Эффекты избирательности сольватации и их проявления в транспортных и термодинамических характеристиках трехкомпонентных растворов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат наук Карабаев, Султан Осконович

• Карабаев, Султан Осконович
• кандидат наук
• 2001

Оглавление диссертации кандидат наук Карабаев, Султан Осконович

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение

Глава I. Проблемы сольватации в жидких растворах

1.1. Термодинамические аспекты сольватации в растворах

1.2. Взаимный транспорт ионов и растворителя в системах с переносом

1.3. Преимущественная сольватация ионов в смешанных растворителях

Глава II. Квазидиффузионные потенциалы и редокс-функции кислотности в водно-органических растворах электролитов

2.1. Новый способ приготовления феррицениевого электрода, методики и объекты экспериментального исследования

2.2. Квазидиффузионные потенциалы жидкостных соединений электрохимических ячеек с переносом

2.3. Редокс-функции кислотности в водно-органических растворителях

Глава III. Эффекты избирательной сольватации неэлектролитов в

двух и трехкомпонентных растворах

3.1. Методики определения коэффициентов активности ферроцена в органических растворителях

3.2. Избирательность сольватации ферроцена в водно-органических растворителях

3.3. Избирательность сольватации ферроцена в двухкомпонентных органических растворителях

Глава IV. Эффекты избирательной сольватации заряженных

частиц в водно-органических растворителях

4.1. Методики исследования сопряженного транспорта ионов и растворителя в водно-органических растворах

электролитов

4.2. Транспортные и термодинамические характеристики

переноса в водно-органических растворах электролитов

4.3. Избирательность сольватации однозарядных ионов в предельно разбавленных и изоактивных по электролиту водно-органических растворах

Выводы

Литература

Приложения

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Эффекты избирательности сольватации и их проявления в транспортных и термодинамических характеристиках трехкомпонентных растворов»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность. Проблема описания избирательности сольватации заряженных и электронейтральных частиц в двух- и многокомпонентных жидких растворах является ключевой при рассмотрении их реакционной способности и имеет ряд самостоятельных аспектов, в том числе прикладного характера. Так, эффекты избирательности сольватации непосредственно определяют ряд практически важных явлений в растворах, например, высаливание, стабилизацию ионов растворителем, и сопряжены с такими общими вопросами, как создание единой шкалы кислотности, природа сопряженного транспорта ионов и неэлектролита в неоднородных по растворителю растворах. Вместе с тем, эффекты избирательности сольватации составляют важную часть физико-химической характеристики многих биохимических процессов, начиная от ферментативного катализа и его регуляции, мембранного транспорта, проведения нервного импульса до мышечного сокращения и других форм биологической подвижности.

К настоящему времени достигнуты заметные успехи в развитии экспериментальных методов исследования сольватации, в том числе и методов машинного эксперимента, использующих теоретическую базу статистической механики и аналитические модели межмолекулярного и ион-молекулярного взаимодействия. Наиболее ясные по физическому содержанию результаты исследования сольватации появляются тогда, когда используется концепция разделения сольватирующих частиц на частицы ближнего, дальнего окружения и невозмущенного растворителя. В рамках этой концепции очевидно, что изучение избирательности сольватации в двух и многокомпонентных

растворителях является одной из наиболее сложных задач в силу того, что число частиц дальнего окружения сильно превосходит число частиц ближнего окружения, а большинство применяемых методов, например, спектроскопические, дают информацию лишь о составе ближнего окружения сольватируемой частицы. Поэтому при описании ионной сольватации в рамках широко используемого представления о «сольвато-комплексе» и в зависимости от того, в какой мере в данном методе проявляются «возмущения», вызываемые присутствием иона в растворе, наблюдаются различные оценки предпочтительно сольватирующего компонента бинарного растворителя в сольватной оболочке иона, структура и динамика изменения которого мало изучена в бинарных растворителях, особенно для заряженных частиц, образующих лабильные сольватные оболочки. В связи с этим резко возрастает роль термодинамического подхода к исследованиям структуры образующихся сольватов в водно-органических растворах электролитов с интерпретацией термодинамических функций на молекулярном уровне. В настоящее время проблема определения термодинамических функций сольватации ионов в различных бинарных и многокомпонентных растворителях не в полной мере решена, что тормозит развитие строгой теории растворов, уровень которой для неводных и смешанных растворов существенно ниже, чем для водных. Продолжает оставаться актуальным привлечение новых теоретических подходов и расширение существующих экспериментальных методик исследования эффектов избирательной сольватации электролитов и неэлектролитов в двух и многокомпонентных растворителях. Цель работы. Изучить закономерности проявлений эффектов избирательности сольватации заряженных и электронейтральных частиц в транспортных и

термодинамических свойствах водно-органических растворов электролитов, характеристиках стандартной ферроцен-феррицениевой системы сравнения, а также теоретически и экспериментально обосновать приближения в описании сольватации отдельных ионов методом избыточных термодинамических функций образования растворов.

Основные положения и результаты, выносимые на защиту:

1. Закономерности выбора «пилотного» иона, входящего в систему сравнения, при определении квазидиффузионных потенциалов в трехкомпонентных системах с неопределенным концентрационным профилем в области неоднородности водных и водно-органических растворов электролитов.

2. Характеристика сродства среды к протону в водно-органических растворах кислот, определенного с помощью ферроцен-феррицениевой системы сравнения, включая описание реакционной способности феррицениевого ядра в отношении внешнесферного связывания с противоионом.

3. Особенности формирования локальных микронеоднородностей бинарного растворителя в сольватационном окружении ферроцена, как зондовой частицы крупного размера, в терминах сольватационного избытка и относительного поверхностного избытка Гиббса.

4. Обобщение систематических исследований термодинамических функций переноса электролитов, активационных параметров электромиграции ионов и вязкого течения растворителя, коэффициентов сопряженного переноса ионов и неэлектролита в водно-органических растворителях как характеристик взаимодействия ионов со средой.

5. Представление о сольватационном избытке в описании избирательной сольватации отдельных ионов в предельно-разбавленных и изоактивных по электролиту водно-органических растворах.

Научная новизна работы заключается в следующем:

• Разработан потенциометрический метод исследования комплексообразования в неоднородных водно-солевых растворах с общим анионом при выборе в качестве «пилотного» иона катиона феррицения, используемого как микропримесь в оценках диффузионных потенциалов при помощи феррицениевых электродов, изготовленных новым способом.

• Установлена феноменологическая связь сольватационного избытка Пендина как характеристики избирательности сольватации частиц в объемной фазе с относительным поверхностным избытком Гиббса, на основе которой разработана методика анализа межмолекулярных взаимодействий зондовой частицы крупного размера (ферроцен) со средой в трехкомпонентных растворах неэлектролитов.

• Получены новые количественные характеристики сольватационных процессов, реакций ассоциации и комплексообразования в водно-органических растворах электролитов, включая определение ряда редокс-функций кислотности и трактовку их содержательности в связи с избирательностью сольватации ферроцен-феррицениевой системы сравнения.

• Обоснованы принципы локализации сольватационных явлений вблизи иона и сохранения сольватационного равновесия при его движении через

область слабонеоднородного растворителя, как ключевые в определении преимущественной сольватации отдельных ионов в предельно разбавленных по электролиту водно-органических растворах.

• Разработана методика анализа структуры и динамики изменения сольватационной сферы иона от состава бинарного растворителя по данным об индивидуальных сольватационных избытках ионов, относящихся как к предельно разбавленным, так и изоактивным по электролиту водно-органическим растворам.

Практическая значимость работы определяется:

• разработкой способа приготовления феррицениевого электрода, увеличивающего концентрационный интервал электродной функции и легко поддающегося стандартизации, что обеспечит его более широкое применение в ионометрии;

• использованием полученных с помощью феррицениевых электродов зависимостей квазидиффузионных потенциалов от состава водных растворов хлоридов, сульфатов, фосфатов в виде поправок на диффузионный потенциал в практике потенциометрических и полярографических измерений, широко применяющих данные растворы как фоновые электролиты;

• характеристикой редокс-функций кислотности типа Плескова и Гаммета, а также инструментальной рН\ как адекватной меры кислотности водно-органических растворов хлорной кислоты в представлении Бренстеда, и практическими рекомендациями по их применению в зависимости от

природы неводного компонента из числа: изопропиловый спирт, 1,4-диоксан, ацетон, ацетамид, мочевина, Б-глюкоза соответственно;

• принципиальной возможностью использования характеристик избирательности сольватации - сольватационного избытка ионов и электронейтральных частиц в водно-органических и бинарных органических растворителях: а) для анализа возможных механизмов фотохимической деструкции веществ в растворах неэлектролитов, представляющих интерес в производстве фотоматериалов; б) для оценок концентрационного предела устойчивости комплексных соединений (предварительно синтезированных методом растворимости из насыщенных по электролиту водно-органических растворов), разбавленные водные растворы которых могут представлять интерес для сельскохозяйственного производства в качестве биостимуляторов;

• использованием для соответствующей справочной литературы массива экспериментальных данных ряда транспортных и термодинамических характеристик 1:1 электролитов в водных растворах изопропилового спирта, 1,4-диоксана, ацетона, ацетамида, мочевины, Б-глюкозы соответственно, впервые полученных в данной работе.

ГЛАВА I. ПРОБЛЕМЫ СОЛЬВАТАЦИИ В ЖИДКИХ РАСТВОРАХ

1Л . Термодинамические аспекты сольватации в растворах

Известно, что жидкие растворы относятся к числу наиболее сложных химических систем. Их сложность обусловлена высокой лабильностью, подвижностью структуры растворов. Эти структуры многообразны и подвержены легкому изменению под влиянием таких факторов, как: температура, давление, концентрация и природа растворенных веществ [1,2]. Даже такой растворитель, как вода, построенный из относительно простых молекул, обладает необычайно сложной структурой, отдельные элементы которой до настоящего времени остаются неизученными и неясными, несмотря на громадное число работ, посвященных воде и водным растворам [3].

Понимание структуры жидких растворителей и растворов становится еще более затруднительным по мере того, как усложняются молекулы, появляется их полифункциональность, растет число возможных конформаций. Многообразие структур жидких растворов непосредственно отражается в сложности химических реакций и физико-химических процессов, имеющих место в растворах и требует применения всего арсенала методов исследования.

В жидких растворах, как и в чистых жидкостях, экспериментально установленным является наличие ближнего порядка, т.е. строго определенного взаимного расположения частиц, ближайших по отношению к какой-либо избранной за центральную. В зависимости от вида компонентов, составляющих раствор, ближний порядок охватывает пространство в 1, 2, 3 диаметра

окружающих частиц. Колебания плотности радиального распределения затухают постепенно. Этот факт - следствие взаимодействия частиц между собой. Он отражает мощь сил, связывающих частицы, направленность и дальность их действия [4]. По характеру связи между частицами растворенного вещества и растворителя выделяют растворы неэлектролитов и электролитов.

Важной особенностью растворов электролитов является образование ион-молекулярных структур между ионами и молекулами растворителя в отличие от растворов неэлектролитов, где образуются в основном молекулярные структуры. При этом в растворах электролитов большое значение имеют как силы дальнодействия (кулоновские), близкодействия (межмолекулярные), так и характер связи иона с окружающими его молекулами растворителя. Между молекулами растворителей в обоих случаях образуются надмолекулярные структуры - сложные комбинации молекулярных структур. Указанные особенности обусловлены наличием в ионных растворах двух типов связей -внутримолекулярных (ионная и ковалентная) и межмолекулярных (за счет ван-дер-ваальсовских сил и водородных связей) [3]. Сольватация ионов в растворах определяется характером всех видов взаимодействий присутствующих в системе частиц. При отсутствии ион-ионных взаимодействий в растворах определяющими являются ион-молекулярные и межмолекулярные взаимодействия. В связи с чем, под сольватацией понимают всю сумму энергетических и структурных изменений, происходящих в системе при образовании однородного раствора, имеющего определенный состав и структуру. Состояние компонентов в системе однозначно определяется макроскопическими (относящимися ко всей совокупности, а не к отдельным

частицам) средними значениями термодинамических параметров - энтальпии, свободной энергии Гиббса, энтропии [3]. При этом из сольватационных процессов целесообразно исключить те изменения, которые сопровождаются разрывом химических связей в растворяемых частицах и молекулах растворителя, а также изменения, связанные с образованием в растворах ассоциатов и агрегатов [4]. Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, именно это обуславливает трудность создания единой количественной теории, описывающей поведение различных растворов в широкой области концентраций. По этой причине химические аспекты сольватации в различных растворах весьма существенны. Они связаны с природой реагентов (атомно-молекулярные частицы, растворитель и т.д.), проявлением влияния природы растворителей в различных свойствах, влиянием на них внешних условий, состава, примесных добавок и др.

Сольватация (гидратация) ионов в водных растворах в связи со структурой воды и водных растворов электролитов рассмотрена впервые в классическом исследовании Бернала и Фаулера [1].

Последующие обширные исследования показали, что явление сольватации, как совокупность энергетических и структурных изменений, происходящих в растворе при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя, обуславливает два вида взаимодействий: взаимодействие за счет короткодействующих сил (близкодействие) и за счет дальнодействующих сил (дальнодействие). В связи с этим принято считать, что

вокруг частицы растворенного вещества расположены две сольватные оболочки - первичная (ближняя) и вторичная (дальняя) [3,5-10].

Согласно Бокрису [11], первичная сольватация характеризует молекулы растворителя, которые лишились поступательных степеней свободы и совершают броуновское движение вместе с ионом как единое целое. Термин «вторичная сольватация» он применяет по отношению к молекулам растворителя, не принимающим участия в первичной сольватации, но электростатическое взаимодействие которых с первично сольватированным ионом достаточно сильно и способно влиять на процессы, зависящие от сольватации.

Фите и Айве [12] уточняют определение Бокриса, принимая, что при первичной сольватации (гидратации) молекулы растворителя находятся в активном обменном равновесии с остальными молекулами растворителя, а при вторичной - они испытывают лишь упорядочивающее влияние поля иона без потери поступательных степеней свободы и частичном ограничении соответствующих последним движений.

Хомутов в сольватационных процессах различает химическую (первичную) и физическую (вторичную) сольватации [13].

На полезность разделения сольватационных процессов на «физические» (общие для всех систем) и «химические» (специфические, свойственные данной системе) также указывают Мищенко и Полторацкий [3]. При этом необходимо отметить, что «химическая» составляющая сольватации является

определяющей в том случае, если центральная частица - сильный комплексообразователь [14].

Самойлов [7,15] также разделяет сольватацию на две составляющие: «ближняя» и «дальняя». Его подход к изучению сольватации ионов в растворах состоит в том, что сольватация рассматривается не как связывание ионами того или иного числа молекул воды, а как действие ионов на трансляционное движение ближайших молекул воды относительно иона в непосредственной его близости. Если этот обмен ослаблен, то сольватация иона значительна. По мере того, как частота обмена увеличивается, сольватация ослабевает.

Аззам [16,17] вносит в эти два понятия еще большую детализацию. По его мнению, следует различать: постоянную, первичную, вторичную и гидродинамическую сольватации. Постоянная и первичная сольватации определяют число молекул растворителя в первичной сольватной сфере иона. Постоянная сольватация относится к молекулам растворителя, которые удерживаются ионом химическими силами, настолько сильными, что ион сохраняет эти молекулы растворителя в кристаллосольвате. Остальные молекулы растворителя обуславливают вторичную сольватацию. Эти молекулы слабее связаны с ионом, но электростатическое притяжение преобладает над разрушающим действием теплового движения молекул. В гидродинамической сольватации (эффект течения) принимают участие те молекулы растворителя, которые гидродинамически переносятся гидратированным ионом при движении его в электрическом поле. Десноерс и Джаликер [18] различают по силе взаимодействия растворенная частица-растворитель два вида сольватации (гидратации): один из них обусловлен слабым, а другой сильным

взаимодействием, соответственно, гидрофобная и гидрофильная гидратации. Причем, авторы [18] термин гидрофобная гидратация относят только к молекулам воды вблизи иона, которые связаны с ним специфическим взаимодействием. Область дальней сольватации в этом случае они называют поляризационной сольватацией. Таким образом, в истолковании явления сольватации имеются два общих подхода: первый основан на преимущественном учете взаимодействия ион-растворитель и связан с представлениями о том, что при сольватации ионы прочно связывают определенное число молекул растворителя. Эти числа называются сольватационными (гидратационными). На большое значение сольватационного числа для развития теории сольватации указывает Семенченко [19]. Иного мнения придерживается Самойлов [7,15], который считает, что сольватационное число сильно зависит как от взаимного расположения временных положений равновесия частиц жидкостей, так и от трансляционного движения частиц. Крестов [1,20] считает, что для количественной характеристики процесса сольватации гидратационные числа оказываются неудачными потому, что они в значительной степени зависят еще и от методов их определения. Измайлов также считает, что числа гидратации, полученные принципиально различными методами [6], значительно отличаются друг от друга. Эти различия в числах гидратации являются не результатом экспериментальных ошибок, а следствием того, что одними методами учитываются только молекулы воды, прочно связанные с ионами, другими - и менее прочно связанные молекулы. Понятие о гидратационных числах имеет вполне определенный смысл только при наличии прочной связи

ион-молекулы растворителя. При этом, под координационным (сольватационным) числом понимают число молекул растворителя, составляющих непосредственное окружение иона. В этом случае координационные числа имеют целочисленные значения и зависят от природы гидратирующихся частиц, их концентрации.

Обсуждаемый подход к сольватации на основе преимущественной роли взаимодействия ион-растворитель связан с представлениями о термодинамической устойчивости агрегата ион - молекулы растворителя, мерой которой является общая энергия взаимодействия между ними. По этой причине данный подход назван Мищенко и Полторацким [3] термодинамической сольватацией. Для характеристики термодинамической сольватации используют термодинамические (равновесные) свойства: изменение энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса [5,6,8,12,21-23]. Во втором подходе учитывают преимущественно взаимодействие растворитель-растворитель; связан он с представлениями о кинетической устойчивости агрегата ион-молекулы растворителя. Кинетическая устойчивость определяется согласно Самойлову [7,15] энергией активации процесса обмена молекул растворителя вблизи иона на молекулы растворителя в объеме. Заметим, что в настоящее время, основные положения кинетической сольватации широко подтверждаются различными экспериментальными и теоретическими методами. Явление положительной и отрицательной гидратации ионов исследуется методами ИК-спектроскопии, ЯМР, радиоспектроскопии и др. [7,15,23].

Рассмотренные подходы не являются взаимоисключающими. Они дополняют друг друга. Правильное понимание сольватации ионов возможно лишь на основе представлений о кинетической и термодинамической устойчивости агрегата ион-молекулы растворителя, которые описывают единый сложный процесс сольватации с разных сторон. Но, следует отметить, что как в первом, так и во втором подходах полагается, что решающее значение имеет ближняя или первичная сольватация, количественной характеристикой которой является сольватационное число. Имеется ряд методов, с помощью которых устанавливается сколько именно молекул растворителя связано с ионами. Но, как правило, методы, применяющиеся для определения чисел сольватации, дают возможность определить либо сумму чисел сольватации ионов, образующих соль, либо разность. Только очень немногие методы позволяют непосредственно определить числа сольватации отдельных ионов [6].

Одним из классических способов определения числа молекул, присоединенных к иону, является расчет на основании данных по числам переноса. Этот метод является недостаточно точным, так как с увеличением концентрации электролита числа переноса изменяются не только в связи с изменением количества растворителя, перенесенного ионами, но и в связи с изменением подвижности в результате межионного взаимодействия. Кроме того, этим путем можно определить только лишь разность в числах сольватации ионов.

Для определения чисел сольватации также используют метод, основанный на законе Стокса. Сущность данного метода заключается в

определении объема сольватной оболочки иона, который равен разности между объемом сольватированного иона и объемом несольватируемого иона. Близким по идее к рассмотренному выше методу является метод диффузии, а также метод, основанный на определении скорости прохождения ионов через мембраны [6]. Кроме того, существует ряд методов, в которых определяется сольватация всей соли, т.е. обоих ионов. Обычно эти способы основаны на влиянии электролитов на различные свойства растворов неэлектролитов. Один из наиболее распростаненных методов основан на изучении влияния солей на растворимость неэлектролитов. При добавлении солей понижается растворимость не только газов, но и жидкостей. Это явление носит название "высаливание" [24]. Причиной высаливания является сольватация солей молекулами растворителя, в результате чего свободных молекул растворителя в растворе становится меньше и растворимость неэлектролита падает. Если предположить, что для растворения данного количества неэлектролита требуется определенное количество молекул растворителя, то по уменьшению растворимости можно определить, какое количество воды соединилось с электролитом. Кроме этого способа определения чисел сольватации существуют другие методы, в основе которых лежит та же идея. Это исследование сольватации по влиянию солей на изменение поверхностного натяжения, адсорбции и т.д. [6]. Самойловым [7] предложен термохимический метод определения чисел гидратации ионов. Но, этот и вышеперечисленные методы имеют ряд недостатков, которые затрудняют их использование.

Несмотря на то, что на первый взгляд кажется, что числа гидратации должны нести много полезной информации, некоторые несоответствия в

экспериментальных значениях делают их интерпретацию достаточно сложной задачей. Становится очевидным, что разными методами измеряются величины, характеризующие различные свойства, т.е. по всей вероятности, помимо числа ближайших молекул растворителя при использовании некоторых методов вычисляются числа гидратации, содержащие различный вклад от вторичной сольватации [6].

К достаточно точным и надежным методам определения чисел гидратации можно отнести методы измерения подвижности и ЯМР, и кроме того, эти методы не включают неоднозначности, связанной с разделением характеристик молекул на вклады от отдельных ионов. Следует отметить, что метод ЯМР является более предпочтительным методом при определении чисел гидратации. Он позволяет непосредственно измерять числа гидратации в ряде случаев, когда скорость обмена связанных молекул воды на молекулы свободной воды в объеме удается уменьшить до такой степени, что становится возможным наблюдение отдельных сигналов ЯМР для связанной и свободной воды. Числа гидратации получают путем прямого интегрирования, но при этом учитываются только те молекулы воды, которые характеризуются низкой скоростью обмена. Что же касается исследования сольватационных процессов в неводных и смешанных растворителях, то применение вышеперечисленных методов ограничивается, но как и в случае гидратации, числа сольватации точнее всего определяются путем прямых измерений методом ЯМР. Сложность исследования сольватационных процессов в смешанных водно-органических растворителях заключается в том, что возникает вопрос избирательности сольватации ионов. Для оценок эффектов избирательности сольватации ионов

наряду с вышеназванными методами привлекаются результаты исследований процессов переноса в неоднородных по составу средах.

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Карабаев, Султан Осконович, 2001 год

ЛИТЕРАТУРА

1. Крестов Г.А., Виноградов В.И., Кеслер Ю.М. и др. Современные проблемы химии растворов,- М.: Наука, 1986. - 264 с.

2. Шахпаронов М.И. Введение в современную теорию растворов. -М.: Высшая шк., 1976,- 269 с.

3. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. 2-е изд. - Л.: Химия, 1976. - 328 с.

4. Крестов Г.А., Березин Б.Д. Основные понятия современной химии. 2-е изд,-Л.: Химия, 1986.-102 с.

5. Капустинский А.Ф., Якушевский Б.М., Дракин С.И. Теплоемкость ионов в водных растворах в связи с их электростатической характеристикой

// Журнал физизической химии. - 1953,- Т.27. - С.793-798.

6. Измайлов H.A. Электрохимия растворов. - М.: Химия, 1966. - 576 с.

7. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. - М.: Из-во АН СССР, 1957. - 182 с.

8. Rutgers A. J., Hendrick Y. Ionic hydration // Trans. Faraday Soc. - 1962. -Vol.58. -P. 2184-2191.

9. Самойлов О.Я. Значение для свойств водных растворов электролитов взаимодействия ближайших частиц // Журнал физической химии. - 1959.-№ 5. - Т.33. - С. 1147-1150.

10. Краснов К.С. Физическая химия. - М.: Высш. шк., 1082. - С. 340-343

11. Бокрис Дж.О., Конуэй В.Е. Некоторые проблемы современной электрохимии. - М.: ИЛ, 1958. - 390 с.

12. Feates F.S., Ives D.I. Ionization functions of cyarcacetic of ions and molekules // J. Chem. Soc. - 1956. - P. 2798-2812

13. Хомутов Н.Е. О величинах радиусов гидратированных ионов // Журнал физической химии. - 1956,- Т.30,- Вып.10. - С. 2160-2163

14. Никольский Б.П., Пальчевский В.В. Оксредметрия. - Л.: Химия.-1975.-304 с.

15. Самойлов О .Я. Физическая химия растворов. - М.: Наука, 1972. - 306 с.

16. Azzam A.M. Uber erne noue Theorie zur Berechnung der Ionensolvation // Z. Elecktrochem. - 1954. - Bd. 58. - N 10. - S. 889-899

17. Azzam A.M. Theoretical studies on solvation. Part. II, New theory for evaluation of ionic solvation number for divalent ions at 25 0 С // Canad. J. Chem. - 1960. - Vol 38,- N 6. - P. 933-1002

18. Десноерс Ж., Жаликер К. Современные проблемы электрохимии. - М.: Мир, 1971.-450 с.

19. Семенченко В.К. Основные проблемы современной теории растворов // Журнал неорганической химии. - 1956. - № 1. - С. 1131-1138

20. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. 2-е изд. - Л.: Химия, 1984.-272 с.

21. Яцимирский К.Б. Термохимия комплексных соединений. - М.: АН СССР, 1951.-251 с.

22. Мищенко К.П. Сольватация ионов в растворах электролитов I. Химические теплоты сольватации отдельных ионов и приближенное вычисление энергии сольватации // Журнал физической химии. - 1952. -Т. 26.-№12.-С. 1736-1760

23. Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.А. Основы физико-химического анализа. - М.: Мир, 1976.-276 с.

24. Колотыркин Я.М. Современные проблемы электрохимии. - М.: Мир, 1971.-450 с.

25. Grunwald Е., Berkowitz В .J. The measurment and correlation of acid dissociation constants for carboxylic acids in the system ethanol-water activity coefficients and empirical activity functions // J. Amer. Chem. Soc. - 1951. -Vol.74. -N9. -P. 4939-4942

26. Gutbezahl В., Grunwald E. The effect of solvent on egnilibrium and rate constants. II The measurement and correlation of acid dissociation constants of anilinium and ammonium salts in the system ethanol-water // J. Amer. Chem. Soc. - 1953. - Vol. 75. -N3.-P. 559-565

27. Бейтс Дж. Электрохимия металлов в неводных средах. - М.: Мир, 1974.-316 с.

28. Никольский Б.П. Физическая химия. - JI.: Химия, 1987. - 880с.

29. Гордон Дж. Органическая химия растворов электролитов. - М.: Мир, 1979.-712 с.

30. Kolthoff J.H., Thomas F.G. Electrode potentials in acetonitrile. Estimation of the liquid function potential between acetonitrile solutions and the aqueous saturated calomel electrode // J.Phys. Chem. - 1965. - N 9. - P. 3049-3058

31. Byerrum N., Larson E.Z. Studien uber Ionenverteilungs - koeffizienten // I-Z. Phys. Chem. - 1927. - Bd.127. - N 5-6. - S. 358-384

32. Stokes R.H. The van der Waales Radii of gaseous ions of noble gas structure in relation to hydration Energies // J. Amer. Chem. Soc. - 1964. - Vol. 86. - N 6. -P. 979-982

33. Glueckauf E. Heats and entropies of ions in aqueous solution // Trans. Faraday. Soc. - 1964. - Vol. 60. - P. 572-577

34. Laidler K.J., Murhead-Gould J.S. Continuois Dielectric model for hydration of monatomic ions // Trans. Faraday. Soc. - 1967. - Vol.63. - P. 953-957

35. Webb T.J. The free energy of hydration of ions and the electro striction of the solvent //J. Amer. Chem. Soc. - 1926. - Vol.48. -N 10. - P. 2589-2603

36. Eley D.D., Evans M.G. Heats and entropy changes accompanying the solution of ions in water // Trans. Faraday. Soc. - 1938. - Vol.34. - P. 1093-1112

37. Verwey E.J.W. The reciprocal effect of ions and solvent in aqueous electrolyte solutions //Rec. Trav. Chem. - 1942. - Vol. 61.- P. 127-142

38. Buckingham A.D. A theory of ion-solvent interaction // Disc. Faraday. Soc. -1957. - Vol. 24,-P. 151-157

39. Мищенко К.П., Сухотин A.M. Сольватация ионов в растворах электролитов. - М.: Мир, 1967. - 321 с.

40. Кесслер Ю.М., Горбачев А.И. Об отклонениях термодинамических свойств растворов сильных электролитов от предельного закона в Дебаевской области концентраций // ДАН СССР. - 1957. - Т. 117. - № 3. - С. 437-440

41. Юхновский И.Р. К статистической теории смешанных ион - дипольных систем взаимодействующих частиц // ДАН СССР. -1961. - Т. 136. -№6.-С. 1317-1320

42. Кесслер Ю.М., Поваров Ю.М. Изменение структуры растворителя в кулоновском поле ионов и термодинамика растворов сильных электролитов // Журнал структурной химии. -1965,- Т.6. - № 3. -С. 361-370

43. Мюнстер А. Химическая термодинамика. - М.: Мир, 1971. -296 с.

44. Измайлов Н.А. Подсчет химических энергий сольватации и гидратации ионов из величин электродвижущих сил цепей с переносом и без переноса //Журнал физической химии. -1960. - Т.34. - № 11. - С. 2414-2427

45. Измайлов Н.А. Единая шкала кислотности // ДАН СССР. - 1959. - Т.127. -№ 1. - С. 104-107

46. Измайлов Н.А. Новый метод нахождения энергии и теплот сольватации отдельных ионов // ДАН СССР. - 1963. - Т.149. - № 4. - С. 884-887

47. Измайлов Н.А. Энергия сольватации ионов в муравьиной кислоте, гидразине, ацетонитриле, н-бутиловом и изо-амиловом спиртах и ацетоне // ДАН СССР. - 1963. - Т.149. - № 5. - С. 1103-1106

48. Измайлов Н.А. Энергия сольватации и пересольватации (величины lg y(i) отдельных ионов в неводных растворах // ДАН СССР. - 1963. - Т.149. -№6.-С. 1364-1367

49. Измайлов Н.А. Кислотность неводных растворов // Журнал физической химии. - 1949. - Т. 23. - Вып. 5. - С. 639-655

50. Sieckmann E.F., Grunwald Е. The Standard E.m.f. of the silver-silver chloride electrode and the degenerate activity coefficient of chloride ion in the system ethanol-water // J. Amer. Chem. Soc. - 1954. - Vol.76. - N 14. - P. 3855-3856

51. Feakins D., Watson P. Studies in ion solvation in non-aqueous solvente and their aqueous mixtures. Part I. The celle H2 / НХ/ AgX-Ag (X=Br, I) in 10% and 43,12% mixtures of methanol and water // J. Chem. Soc. - 1963. -

N10.-P. 4686-4691

52. Feakins D., Turner D.J. Studies in ion solvation in non-aqueous solvents and their aqueous mixtures. Part III. The cell H2 / НХ/ AgX-Ag (X- Br or I) in 20%

and 45% mixtures of dioxan and water at 25° // J. Chem. Soc. - 1965. -P. 4986-4993

53. Tomkins R. The thermodynamics of ion solvation in methanol- water mixtures.-London: Birkbeck College, University, 1966. - 381p.

54. Akerlof G. Activity coefficients of sodium, potassium and lithium chlorides and hydrochloric acid at infinite dilution water-metyl alcohol mixtures // J. Amer. Chem. Soc. - 1930. - Vol.52 - N 2. - P. 2353-2368

55. De Ligny C.L., Alfenaar M. The free enthalpies of transfer from water to watermethanol mixtures for single ions // Rec. Trav. Chim. -1965. -Vol.84.-P.81-88

56. Alfenaar M., De Ligny C.L. Activity coefficients of individual ions // Rec. Trav. Chim. - 1967. - Vol.86. -N 10. - P. 929-951

57. Popovych O. Estimation of medium effects for single ions and their role in the interpretation of non- aqueous pH // Anal. Chim. - 1966 - Vol.38. -

N4.-P. 558-563

58. Popovych O., Friedman R.H. Solubilities of potassium, triisoamyl-bytylammonium and tetrabytylammonium tetraphynylborides and picrates in water and methanol their medium effect at 25° // J. Phys. Chem. -1966. -Vol. 70. -N5.-P. 1671-1673

59. Мищенко К.П. Теплоты сольватации некоторых одновалентных ионов в воде, метиловом и этиловом спиртах // Журнал физической химии. -1936. -Т.7. - Вып. 6. - С. 865-870

60. Parker A.J. Solvation of ions -entalpies, entropies and free energies of transfer. //Electrochim. Acta. - 1976. - Vol. 21. - P. 671-679

61. Debye P. Das elektrische Ionenfeld und das Aussalzen // Z. Physik. Chem. -1927.-Bd. 130. -S.56-64

62. Конуэй В.Е., Бокрис Дж.О. Некоторые проблемы современной электрохимии. М.: Иностранная литература, 1958. - 390с.

63. Энтелис С.Г., Тигер Р.П. Кинетика реакций в жидкой фазе. М.: Химия, 1973.-416с.

64. Kolthoff J.M., Coenzee J.E. Polarography in acetonitrile. I. Metal ions which have comparable. Polarographik properties in acetonitrile and in water // J. Amer. Chem. Soc. - 1957. - Vol. 79. - N 4. - P. 870-874

65. Coetzee J.E., McGuire D.K., Hedrick J.L. Comparison of polarographic half-wave potentials in nitriles, acetone and water as solvent // J. Phys. Chem. -1963. - Vol. 67. - N 9. - P. 1814-1820

66. Matsuura N., Umemoto K., Waki M., Takeuchi Z., Omoto M. Normalization of potentials in propylene carbonate, ethylene carbonate, N,N- dimethyl -formamide and dimethyl sulfoxide to the water scale studied by polarographic method // Bull. Chem. Soc. Japan. - 1974. - Vol. 47. - N 7. - P. 806-812

67. Matsuura N., Umemoto K., Takeuchi Z. Standard potentials of alkali metals, silver fnd thallium metal / Ion couples in N,N- dimethylformamide, dimethyl suifoxide and propylene carbonate // Bull. Chem. Soc. Japan. - 1974. - Vol. 47.-N4.-P. 813-817

68. Parker A.J., Alexander R. Solvation of ions. XIII. Solvent activity coefficients of ions in protic and dipolar aprotic solvents. A comparison of extrathermodynamic assumptions //J. Amer. Chem. Soc. - 1968. - Vol. 90. -N 13. - P. 3313-3319

69. Owensby D.A., Parker A.J., Diggle J.W. Solvation of ions. XXI. Solvation of potassium cation in non-aqueous solvents // J. Amer. Chem. Soc. - 1974. -Vol. 96.-N9.-P. 2682-2688

70. Diggle J.W., Parker A.J. Liquid junction potentials in electrochemical cells

involving a dissimilar solvent junction // Aust. J. Chem. - 1974. - Vol. 27. -N8.-P. 1617-1621

71. Coetzee J.F., Campion J J. Solute-solvent interactions. II. Relative activities of anions in acetonitrile and water // J. Amer. Chem. Soc. - 1967. - Vol. 89. -N11.-P. 2517-2521

72. Popovych O., Dill A.J. A single scale for ion activities electrode potentials in ethanol- water solvents based on the triisoamylbutulammonium tetraphenul-borate assumption // Anal. Chem. - 1969. - Vol. 41. - N 3. - P. 456-462

73. Schwabe K., Geisler H. Phase boundary potentials between aqueous and nonaqueous electrolyte solutions // Electrochim. Acta. - 1967. - Vol. 12. -

N2.-P. 147-153

74. Дарст P. Ионоселективные электроды. - M.: Мир, 1972. - 430 с.

75. Alfenaar М., De Ligny C.L., Remijnse A.G. The determination of the standard potential of the silver-silver iodide electrodes in a 87,68 wt% methanol-water mixture and in 100% methanol // Rec. Trav. Chim. - 1967. - Vol. 86. -P. 555-568

76. Alfenaar M., De Ligny C.L. Phase boundary potentials between aqueous and non-aqueous electrolyte solutions // Electrochim. Acta. - 1968. - Vol. 13. -N3.-P. 662-663

77. Staverman A.I. Non equilibrium thermodynamics of membrane processes // J.Trans. Faraday. Soc. - 1952. - Vol. 48. - P. 176-185

78. Wagner C. In Advances in Electrochemistry and Electrochemical Engineering-Delahay and Tobias C.W. // W. Ley-Interscience, New - York. - 1966. -

Vol. 4. -P. 1-46

79. Wiebenda E.H. On the qussi-thermodynamic theatmen of diffusion potentials // Rec. Trav. Chim. - 1946. - Vol. 65. - P. 273-288

80. Scatchard G. Ion exchanger electrodes // J. Amer. Chem. Soc. - 1953. - Vol. 75. -N12.-P. 2883-2887

81. Muray R.C., Alkens D.A. A study of the contribution of solvent transport to liquid junction potentials between electrolytes in different solvents //Electrochim. Acta. - 1976. - Vol. 21. -N 11. - P. 1045-1053

82. Kortum G., I. О M Bockris. Texbook of Electrochemistry // Elsevier, New -York. - 1951. - Vol. 1. - P. 270-272

83. Lingane J.J. Electroanalytical Chem., 2nd éd., Interscience Pubs. - New -York, 1958.-683 p.

84. Washbyrn E.W. The hydration ions determined by transference experiments in the presence of a non-electrolyte // J. Amer. Chem. Soc. - 1909. - Vol. 31. -

P. 322-355

85. Longsworth L.G. A moving boundary method for the measurement of ion-electrolyte trasport in mixed solvents // J. Amer. Chem. Soc. - 1947. - Vol. 69. -P. 1288-1291

86. Feakins D. Washburn numbers in the methanol-water-hydrochlorid acid system at 25° //J. Chem. Soc. - 1961. -N 12. - P. 5308-5317

87. Feakins D., Khoo K.H., Lorimer J.P., Voise P.J. Effect of solvent Structure on the Transport of Water in Methanol-Water-Alkali-metal Halide Systems

// J. Chem. Soc. Chem. Comm. - 1972. - P. 1336-1337

88. Кантор Ч., Шиммел П. Биофизическая химия. - M.: Мир, 1985. -Т.З. -536 с.

89. Feakins D., Khoo К.Н., Lorimer J.P. and oth. Washburn numbers // J. Chem. Soc. Farad. I. - 1976. - Vol. 72. - P. 2661-2680

90. Turq P., Chemla M., Latrous H., M Halla J. Coupling between tracer and mutual diffusion in electrolyte solutions // J. Phys. Chem. - 1977. - Vol. 81. - N 5. -

P. 485-491

91. Хаазе P. Термодинамика необратимых процессов. - M.: Мир, 1967. - 544 с.

92. Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов. М.: ИЛ, 1960.-127 с.

93. Де Гроот С.Р. Термодинамика необратимых процессов. - М.: Гостех-издат, 1956.-280 с.

94. M Halla J., Turq P., Chemla M. Open-end capillary method in tracer and mutual diffusion of electrolyte solution // J. Chem. Soc. Farad. Trand. I. - 1978. -Vol. 74.-N9.-P. 2320-2332

95. M Halla J., Turq P., Chemla M. Ion-solvent mutual transport in multicomponent solutions // J. Chem. Soc. Farad. Trans. I. - 1981. - Vol. 77. - P. 465-481

96. Woolf L.A. Velocity correlation coefficients in multi-component electrolyte solutions // J. Phys. Chem. - 1978. - Vol. 82. - N 8. -P. 959-962

97. Baranowski В., Cukrowski A. S. Transfer processes in liquid isothermal solutions of binary electrolytes // J. Phys. Chem. - 1965. - Vol. 228. -P. 292-309

98. M Halla J., Chemla M. Couplage ion-solvant dans les processus de transport des electrolytes en solvants mixtes // J. Chim. Phys. - 1980. - Vol. 77. -

N5,-P. 407-412

99. Эрдей-Груз T. Явления переноса в водных растворах. - M.: Мир, 1976.-595 с.

100. Пендин А.А. Избирательная сольватация ионов в бинарных растворителях и ее эффекты в электродвижущей силе элементов с жидкостными соединениями // Журнал физической химии. - 1981. - T.LV. -№3,-С. 714-717

101. Блюменфельд JI.A. Биохимическая термодинамика. - М.: Мир, 1982.-440 с.

102. Covington А.К., Newman К.Е., Wood М. Free energies of transfer of sodium fluoride from water to hudrogen peroxide-water mixtures using ion selective electrodes // J. Chem. Soc. Comm. -1972. - N 22. - P. 1234-1235

103. Covington A.K., Newman K.E., Lilley Т.Н. Nuclear Magnetic resonance of preferential solvation. Part I.- Hydrogen peroxide+water // J. Chem. Soc. Faraday. Trans.I. - 1973. - P. 973-988

104. Covington A.K., Newman K.E., Porthouse G.A. Nuclear Magnetic resonance studies of preferential solvation. Part I.- Hydrogen peroxide+water // J. Chem. Soc. Faraday. Trans.I. - 1973. - P. 963-972

105. Feakins D., Voise P.S. Studies in ion solvation in non-aqueous solvents and their aqueous mixtures // J. Chem. Soc. Faraday. Trans.I. - 1972,- Vol. 68. -P. 1390-1405

106. Feakins D., O'Nell R., Waghorne W.E., Ward A. Relative solvent transport of ion constituents in aqueous organic solvent // J. Chem. Soc. Chem. Comm. -1979.-P. 1029-1030

107. Feakins D., Valera E., McCarthy P.J., O'Nell R., Waghorne W.E. Relative solvent transport of ion in binary aqueous mixture // J. Chem. Soc. Chem. Comm. -1978. -N 6. - P. 218-219

108. Padova J. Ion-solvent interections. A thermodynamic approach to preferential solvation in mixed solvents // J. Phys. Chem. - 1968. -Vol. 72. - N 3. -

P. 796-800

109. Grunwald E., Baughman G., Konnstam G. The solvation of electrolytes in dioxane-water mixtures, as deduced from effect of solvent change on the standard partial molar free energy // J. Amer. Chem. Soc. - 1960. - Vol. 20. -N22.-P. 5801-5811

110. Fratiello A., Douglas D.C. NMR and diffusion study of electrolytes in 50% dioxane-water mixture // J. Phys. Chem. - 1963. -Vol. 39. - P. 2017-2022

111. Oiwa J.T. The effect of the solvent on the standard electrode popential of the silver-silver chloride electrode // J. Phys. Chem. - 1957. -Vol. 61. -N12. -P. 1587-1590

112. Covington A.K., Jones P. In hydrogen - bonded solvent systems. - Taylor and Francis. , London. -1968. - 49 p.

113. Пендин А.А., Сусарева O.M. Термодинамическое описание сольватации ионов в двухкомпонентных растворителях // Вестник ЛГУ. - 1977.-№22.-С. 81-88

114. Пендин А.А. Избирательная сольватация в трех- и многокомпонентных жидких растворах // Журнал физической химии. - 1985. - № 9. -

С. 2193-2197

115. Пендин А.А. Избирательная сольватация и термодинамические свойства растворов неэлектролитов // Журнал физической химии. - 1989. - № 7. -С.1793

116. Пендин А.А. Избирательная сольватация неэлектролитов в бинарных растворителях //Журнал физической химии. - 1985. - № 1. - С. 67-71

117. Пендин А.А., Леонтьевская П.К., Сусарева О.М. К расчету сольватационных избытков ионов в бинарных растворителях // Вестник ЛГУ. - 1979. -С. 75-82

118. McCall D.W., Douglass D.C. Diffusion in binary solutions // J. Phys. Chem. -1967. - Vol. 71. - N 4. - P. 987-997

119. Бейтс P. Определение pH. - Л.: Химия, 1972. - 247c.

120. Никольский Б.П., Пендин A.A., Захарьевский H.C. Электрод, обратимый к

катиону феррицения// ДАН СССР. - 1965. - Т. 160,- С. 1131-1132

121. Карабаев С.О., Пендин A.A., Никольский Б.П. Новый способ приготовления электрода, обратимого к катиону феррицения // Вестник ЛГУ. -1980,- № 22. - С. 108-109

122. Несмеянов А.Н. Химия ферроцена. - М.: Наука, 1969. - 606 с.

123. Ньюмен Дж. Электрохимические системы. - М.: Мир, 1977. - 64 с.

124. Frank H.S. Thermodynamics of a fluid substance in the electrostatic field //J. Phys. Chem. - 1955. - Vol. 23. -N 11. - P. 2023-2032

125. Карабаев C.O., Пендин A.A., Сулайманкулов K.C. Квазидиффузионные потенциалы в трехкомпонентных системах // Известия HAH KP. - 1996. -№2. - С. 14-18

126. Карабаев С.О., Пендин A.A., Сулайманкулов К.С. Квазидиффузионные потенциалы в неоднородных водно-солевых растворах с переменной ионной силой и химическими реакциями // Известия HAH KP. - 1998. -№2-3.-С. 47-50

127. Пендин A.A., Андрейченко Е.И., Карабаев С.О., Никольский Б.П. Применение феррицениевого электрода для оценки диффузионных потенциалов в неоднородных водно-солевых растворах // Вестник ЛГУ. -1981,-№6.-С. 104-109

128. Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. - М. : ИЛ., 1952.-628 с.

129. Guggenheim Е.А. A study of cells with liquid- liquid junctions // J. Amer. Chem. Soc. - 1930. - Vol. 52. - P. 1315-1337

130. Никольский Б.П., Пендин A.A., Сусарева О.М. Редокс-функции кислотности водно-спиртовых (пропанол, изопропанол) растворов хлорной

кислоты на основе ферроцен - феррицениевой системы. : Взаимодействия в растворах окислительно-восстановительных систем. - JL: Изд-во ЛГУ, 1977.-С. 124-133

131. Яковлев Ю.Б., Кульба Ф.Я., Вощилова Г.М. и др. Об оценке соединительных потенциалов на границе раздела вода-смешанный растворитель.: Герценовские чтения,- Л.: Изд-во ЛГУ, 1977. - С. 13-16

132. Львова Т.И., Пендин A.A., Никольский Б.П. Растворимость перхлората четвертичного аммониевого основания (ферроценилметил -триметиламмония) в водных растворах НСЮ4, HCl, NaC104

// ДАН СССР. - 1967. - Т.182. - N 6. - С. 1331

133. Львова Т.И., Пендин A.A., Никольский Б.П. Комплексообразование ионов, содержащих ферриценильную группу с анионами С1", СЮ4" //ДАН СССР. - 1967. - Т.176. -N 3. - С. 586-589

134. Львова Т.И., Пендин A.A., Ширко К.Д., Никольский Б.П. Комплексообразование катиона ферриценилметилтриметиламмония с ионами СГ, СЮ4" // Вестник ЛГУ. -1976.- № 16,- Вып.З,- С. 116-123

135. Никольский Б.П., Пендин A.A., Захарьевский Н.С. Комплексообразование катиона феррицения в водных растворах С1", CSN", СЮ4" // Журнал неорганической химии. - 1967. - № 12. - Вып.7. - С. 1803-1808

136. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. Л.: Химия, 1964 - 380 с.

137. Батлер Дж.Н. Ионные равновесия. Л.: Химия, 1973 - 446 с.

138. Пендин A.A., Бродская Ю.С. Определение кислотности уксусно-водных растворов с помощью окислительно-восстановительной системы ферроцен -катион феррицения //Журнал физической химии. - 1969. - № 6. -

С. 1512-1518

139. Семенова Э.М., Масляницкий С.Н., Пендин A.A. Исследования с помощью системы ферроцен - катион феррицения кислотности муравьино -кислых растворов и определение их ионных произведений //Электрохимия.-1971.-Вып. 10.-С. 1446-1452

140. Семенова Э.М., Трофимов М.А., Пендин A.A., Никольский Б.П. Определение кислотности неводных и смешанных растворителей (вода-карбоновые кислоты) с помощью окислительно-восстановительной системы ферроцен - катион феррицения // Электрохимия. — 1971. — Вып. 10. - С. 1557-1562

141. Нейланд О.Я. Органическая химия. - М.: Высшая школа, 1990. -С. 283-295

142. Ингольд К. Теоретические основы органической химии. - М.: Мир, 1973.-С. 349-351

143. Потапов В.М. Стереохимия. - М.: Химия, 1988. - 406 с.

144. Несмеянов А.Н., Несмеянов H.A. Органическая химия. - М., 1974. - 300 с.

145. Кочетков Н.К., Бочков А.Ф., Дмитриев Б.А. Химия углеводов. -Л.: Химия, 1967.-300 с.

146. Карабаев С.О., Десятниченко Л.Н., Пендин A.A. Эффекты сродства среды к протону в водных растворах ацетона, ацетамида, мочевины, определенные с помощью феррицениевого электрода // Вестник КГНУ. -Естественно-технические науки. - Ч. I. - Вып. 1. - 1996. - С. 10-20

147. Карабаев С.О., Десятниченко Л.Н., Мамашева З.Ю., Джунушалиева А.К., Пендин A.A. Исследование ассоциации феррицений катиона с перхлорат анионом в водных растворах 1,4- диоксана // Вестник КГНУ. -Естественно-технические науки. - Ч. I. - Вып. 1. - 1997. - С. 56-63

148. Дюк В. Обработка данных на ПК в примерах. СПб: Питер, 1997,- 227 с.

149. Пендин A.A., Кучерова O.JL, Бундина Т.А. Стандартное сродство к протону водно-спиртовых и водно-кетонных сред, определенное с помощью феррицениевого электрода // ДАН СССР. - 1978. - Т.241.

- N 2. - С. 404-407

150. Губин С.П., Балусов В.А. и др. Окислительно- восстановительные свойства ферроцен-феррицениевой системы в кислых водно-органических средах // Известия Сибирского отделения АН СССР. -Серия: Химические науки. - 1990. - Вып. 4. - С. 81.

151. Пендин A.A., Захарьевский М.С., Леонтьевская П.К. Химическая теплота и энтропия гидратации катиона феррицения // Журнал органической химии. - 1966. - Т. 36. - Вып. 3. - С. 397-401

152. Пендин A.A., Леонтьевская П.К., Никольский Б.П. О термодинамической устойчивости катиона феррицения и феррацена в водных растворах //ДАН СССР.- 1963.-Т. 183. - N 1. - С. 122-125

153. Пендин A.A., Захарьевский М.С., Леонтьевская П.К. Изучение кинетики гидролитического разложения катиона феррицения // Кинетика и катализ.

- 1966. - Т.7. - Вып. 6. - С. 1074-1077

154. Пендин A.A., Леонтьевская П.К. Кинетическая устойчивость феррицениевых ядер в водных растворах // Кинетика и катализ. -

1976. - Т.17. - Вып. 2. - С. 341-347

155. Пендин A.A., Леонтьевская П.К. Разрушение ферриценильных ядер в водных кислых растворах под действием окислителей // Кинетика и катализ. - 1976. - Т.17. - Вып. 2. - С. 348-352

156. Кассиди Г. Дж., Кун К.А. Окислительно-восстановительные полимеры. -Л.: Химия, 1967. -270 с.

157. Грандберг И.И. Практические работы и семинарские занятия по органической химии. - М.: Высшая школа, 1978. - С. 83

158. Никольский Б .П. Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии. 4.2. Л.: Изд-во ЛГУ, 1967.-306с.

159. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. М.: Химия, 1973.-716 с.

160. Пендин А.А., Карабаев С.О., Сусарева О.М. Избирательная сольватация ферроцена в двухкомпонентных полярных растворителях // Журнал физической химии. - 1987. - Т. LXI. - N 4. - С. 972-979

161. Пендин А.А., Васильева Л.Г., Карабаев С.О., Сусарева О.М. Влияние межмолекулярных взаимодействий ферроцена в двухкомпонентных растворителях на характеристики избирательности его сольватации.

// Журнал физической химии. - 1990. - Т. 64. - N 4. - С. 935-940

162. Морачевский А.Г., Смирнова Н.А. и др. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов. - Л.: Химия, 1982. - 240 с.

163. Timmermans. The physico-chemical constants of Binary systems in Concentrated Solutions. - Amsterdam. - Vol. I. -1960

164. Коган В.Б., Фридман B.M., Кафаров B.B. Равновесие между жидкостью и паром. Т. 1. - М.; Л., 1966. - 642 с.

165. Амис Э. Влияние растворителей на скорость и механизм химических реакций. - М.: Мир, 1966. - 543 с.

166. Kurschner Stanley, Moraski Richard V. The effects of inorganic salts on the rate of mutarotation of glucose // Indian Chemical Society. - 1977. -N 1-3. -P. 29-32

167. Мелвин - Хьюз E.A. Равновесие и кинетика реакций в растворах. -М.: Химия, 1975.-470 с.

168. Афанасьев В.А. Механизмы активации молекул углеводов в условиях кислотно-основного катализа. - Фрунзе.: Илим, 1971. - 100 с.

169. Афанасьев В.А., Трушкина Н.И. Мутаротация незамещенных моносахаридов. - Фрунзе.: Илим, 1971. - 100 с.

170. Джоунс М. Биохимическая термодинамика. - М.: Мир, 1982. - 426 с.

171. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. - М.: Мир, 1979. - 568 с.

172. Зеленкова Т.Н., Кондрашкин Н.А., Пендин А.А. Регулируемая фотодеструкция полиэтиленовой пленки // Журнал прикладной химии. -1978.-№19.-С. 165-169

173. Розенкова М.В., Пендин А.А., Никольский Б.П. Исследование механизма функционирования феррицениевых электродов в присутствии молекулярного кислорода//Электрохимия. -1985. - Т. 21. - Вып. 12. -

С. 1643-1649

174. Смирнова Н.А. Молекулярные теории растворов. - JI.: Химия, 1987,- 333 с.

175. Unmack A., Guggenheim E.A. Studies of cells with Liquid- Liquid junctions // Det. Kgl. Danske Videnskabernes Sels Kab. Mathematisk-fysiske Meddelelser. - X. - P. 1-8

176. Робинсон P., Стоке P. Растворы электролитов. - M.: ИЛ, 1963. -210 с.

177. Feakins D., Lorimer J.P. Wachburn numbers // J. Chem. Soc. Farad. I.- 1974,-Vol. 70. - P. 1888-1901

178. Гайнуллина И.П., Карабаев С.О., Исабекова P.C., Пендин A.A. Транспортные й термодинамические характеристики хлорида калия в водных растворах D-глюкозы // Вестник КГНУ. - Естественно-технические науки. - 1997. - Вып. 1 . - С. 51-56

179. Гайнуллина И.П., Карабаев С.О., Асилова A.A., Пендин A.A. Эффекты среды хлорида водорода в водных растворах D-глюкозы // Вестник КГНУ.

- Естественно-технические науки. - 1997. - Вып. 1 . - С. 63-67

180. Десятниченко Л.Н., Карабаев С.О., Мамашева З.Ю., Лян Ю.К., Пендин A.A. Эффекты среды электронейтральных комбинаций ионов в водных растворах 1,4-диоксана // Вестник КГНУ. - Естественно-технические науки. - 1997. - Вып. 1. - С. 67-81

181. Гайнуллина И.П., Карабаев С.О., Десятниченко Л.Н. Транспортные и термодинамические характеристики хлорида лития в водных растворах глюкозы // Вестник КГНУ. - Естественно-технические науки. - Ч. 3. -1998. -Спец. вып. - С. 174-178

182. . Карабаев С.О., Гайнуллина И.П., Пендин A.A. Транспортные и

термодинамические свойства хлоридов щелочных металлов и водорода в водных растворах D-глюкозы // Вестник КГНУ.- Естественные науки. Химия. Химическая технология - 2000. - Вып. 1. - С. 7-12

183. Десятниченко Л.Н., Карабаев С.О., Мамашева З.Ю., Пендин A.A. Транспортные характеристики хлоридов водорода и лития в водных растворах 1,4-диоксана // Вестник КГНУ,- Естественные науки. Химия. Химическая технология - 2000. - Вып. 1. - С. 28-35

184. Гайнуллина И.П., Карабаев С.О., Мусабекова З.Р. Мутаротация D-глюкозы в разбавленных водных растворах хлоридов щелочных металлов и

водорода // Вестник КГНУ.- Естественные науки. Химия. Химическая технология,- 2000. - Вып. 1. - С. 124-128

185. Карабаев С.О., Десятниченко JI.H., Мамашева З.Ю., Пендин А.А. Эффекты среды хлоридов водорода и лития в водных растворах 1,4-диоксана // Вестник КГНУ,- Естественные науки. Химия. Химическая технология - 2000. - Вып. 1. - С. 50-56

186. Карабаев С.О., Гайнуллина И.П., Пендин А.А. Электропроводность и свободные энергии переноса хлорида лития в водных растворах D-глюкозы // Наука и новые технологии. - 1998. - № 4 . - С. 54-59

187. Сулайманкулов К.С. Соединения карбамида с неорганическими солями. -Фрунзе: Илим, 1971. - 223 с.

188. Иманакунов Б.И. Взаимодействие ацетамида с неорганическими солями. -Фрунзе: Илим, 1976. - 157 с.

189. Owen В.В. Direct measurement of the primary, secondary and total medium effects of acetic acid //J. Amer. Chem. Soc. - 1932. - Vol. 54. -N 5. -

P. 1315-1337

190. Александров B.B., Сыч Ю.В., Беспала JI.K. Термодинам1чш властивост! NaCl i NaBr в 130прошловому спирт! i його сумшах з водою. // Вюник Харюв университету. Х1мия. - 1973. - № 97. - Вып. 4. - С. 7-10

191. Wells C.F. Ionic solvation in methanol + water mixtures // J. Chem. Soc. Faraday. Trans. I. - 1973. - Vol. 69,- N 5,- P. 984-992

192. Chan L.L., Smid J. Contact and solvent-separated ion pairs of carbonious. IV. Specific solvation of alkali ions by polyglycol dimetyl ethers. // J. Amer. Chem. Soc. - 1967. - Vol. 89. - N 17. - P. 4547-4549

193. Chan L.L., Smid J. Contact and solvent-separated ion pairs of carbonious. The

role of solvent structure in alkali ion solvation // J. Amer. Chem. Soc. - 1968. -Vol. 90.-N 17.-P. 4654-4661

194. Angell C.A. Electrical conductance of ionic Liquids with water contents in the range 0-80 mola % // Aust. J. Chem. - 1970. - Vol. 23. - N 5. - P. 929-937

195. Abdel-Hamid A.A., Ragaii M.F., Slim I.Z. Studies on proton conductance in mixtd solvents // Z. Phys. Chem., Leipzig. -1973. - Bd. 254. - S. 1-16

196. Термодинамические характеристики неводных растворов электролитов: Справочник / Под ред. Г.М. Полторацкого. - Л.: Химия, 1984. - 304 с.

197. Добош Д. Электрохимические константы. -М.: Мир, 1980. - 366 с.

198. Мусил Я., Новакова О., Кунц К. Современная биохимия в схемах / Пер. с англ. - М.: Мир, 1984. - 208 с.

199. Справочник по анестезиологии и реаниматологии / Ваневский В.А., Бунатян А.А., Гологорский В.А. и др. - М.: Медицина, 1982. - 300 с.

200. Гарфинкель Д. Моделирование биохимических систем // Вычислительные устройства в биологии и медицине. - М.: Мир, 1991. - 346 с.

201. Афанасьев В.А.. Хармац В.А. Химия и физико-химия углеводов: Сб-Фрунзе: Илим, 1968. - С. 12

202. Ленинджер А. Биохимия / Пер. с англ. - М.: Мир, 1974. - 778 с.

203. Степаненко Б.Н. Углеводы. Успехи в изучении строения и метаболизма. - М.: Химия, 1968

204. Пищугин Ф.В., Мади Д., Дакенова Н.С., Шаршеналиева З.Ш. Влияние нейтральных солей на скорость конденсации аминосахаров с ароматическими альдегидами // Известия АН Республики Кыргызстан. Хим.-тех. и биологические науки. - 1991. - № 1. - С. 20-22

205. Пендин А.А., Леонтьевская П.К., Жукова И.Н., Карабаев С.О.

Избирательная сольватация ряда однозарядных катионов в водно-этанольных средах // Журнал физической химии. - 1983. - Т. ЬУИ. - № 6. - С. 1472-1477

206. Пендин А.А., Карабаев С.О. Избирательная сольватация ионов щелочных металлов и галогенидов в водно-метанольных растворах // Журнал физической химии. - 1981. - Т. ЬУ - № 9. - С. 2319-2325

207. Пендин А.А., Карабаев С.О. Избирательность сольватации электролитов и поляризация среды в бинарных растворителях // Журнал физической химии. - 1985. - Т. ЫХ. - № 3. - С. 621-625

208. Пендин А.А. Ионные составляющие термодинамических функций растворов // Журнал физической химии. - 1994. - Т. 68. - № 12. -

С. 2152-2157

209. Пригожин И., Дефэй Р. Химическая термодинамика / Пер. с англ. -Новосибирск: Наука. Сибирское отделение, 1966. - 509 с.