Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в растворах с сетками водородных связей тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Зайчиков, Александр Михайлович

• Зайчиков, Александр Михайлович
• доктор химических наук
• 2010

Оглавление диссертации доктор химических наук Зайчиков, Александр Михайлович

Раздел Наименование Стр.

Введение

1. Однокомпонентные растворители

1.1. Классификация межмолекулярных взаимодействии в жидкостях

1.2. Термодинамические свойства и структурные особенности воды

1.3. Общая характеристика и особенности межмолекулярных взаимодействий в индивидуальных растворшелях с сетками водородных связей

1.4. Общая характеристика и особенности межмолекулярных взаимодействий в амидах алифатических карбоновых кислот различной степени И-замещения

1.5. Структурные особенности исследуемых органических растворителей

2. Бинарные водные растворители

2.1. Применение энтальпий смешения для исследования особенностей межмолекулярных взаимодействий в водных растворах неэлектролитов

2.2. Современные представления о сольватации атомно-молекулярных частиц в водных растворах неэлектролитов

2.3. Общая характеристика подходов для изучения струкгурных особенностей бинарных неэлектролитных смесей

2.4. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах апротонных амидов

2.5. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах амидов муравьиной и уксусной кислот различной степени М-замещения

2.6. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных и неводных растворах апротонных амидов и гексаметилфосфортриамида

2.7. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диолов

2.8. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах оксиэтилированных гликолей

3. Бинарные неводные растворители.

3.1. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в смесях третичных амидов муравьиной и уксусной кислот с органическими растворителями с сетками водородных связей

4. Трехкомпонентные системы

4.1. Термодинамические функции сольватации в индивидуальных и смешанных растворителях

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в растворах с сетками водородных связей»

Актуальность работы. Необходимость исследования межмолекулярных взаимодействий и структурных свойств водных растворов диолов, оксиэтилировапных гликолей и амидов алифатических карбоновых кислот обусловлена их важной ролью в природе, науке и технике, современной технологии. Несмотря на широкое использование в промышленности и лабораторной практике, физико-химическая изученность этих бинарных неэлектролитных смесей остается достаточно слабой, а поиск параметров жидкофазных систем, эффективно отражающих, как особенности межмолекулярных взаимодействий, гак и структурные изменения в индивидуальных растворителях и их растворах, является актуальной задачей.

Сравнение термодинамических свойств водных растворов гетерофункциональ-ных неэлектролитов с разным числом полярных и неполярных групп указывает на их существенное различие, которое находит заметное отражение в энтальпиях смешения и сольватации. Энтальпии смешения являются важным источником информации о межмолекулярных взаимодействиях, поскольку непосредственным образом отражают их энергетику. Ограниченность знаний о природе взаимодействий в жидкостях и растворах, в которых имеются сетки Н-связей, подтверждает ценность экспериментальных данных по энтальпиям смешения в таких смесях, поскольку как существующие расчетно-теоретические методы, основанные на строгих подходах, так и приближенные модельные теории не дают надежных результатов по предсказанию энтальпий смешения. Представляется актуальным на основе оценки составляющих межмолекулярного взаимодействия в водных растворах амидов рассчитать соответствующие вклады в энтальпии их смешения с водой и сопоставить их с данными для неводных амидных смесей.

Известно, что энтальпии сольватации неэлектролитов в воде более отрицательны по сравнению с их сольватацией в неводных растворителях. Многие исследователи связывают это явление со специфической реакцией сетки Н-связей воды на растворенные вещества. С другой стороны, на концентрационных зависимостях энтальпий сольватации неэлектролитов разной природы в бинарных смесях воды с апротонными растворителями, как правило, наблюдаются максимумы, тогда как в смесях воды с сорастворителями с сетками Н-связей эти зависимости имеют вид, близкий к аддитивному. Энтальпии сольватации тесно связаны с интенсивностью межмолекулярных взаимодействий в растворах. Актуальной задачей является нахождение взаимосвязей между энтальпиями сольватации веществ и структурными особенностями смесей.

В теоретических и экспериментальных исследованиях неэлектролитных растворов в последнее десятилетие методологически себя оправдал подход, который предполагает разделение термодинамических параметров на вклады, обусловленные тем или иным типом взаимодействий или их изменением в присутствии растворенного вещества. С другой стороны, для исследования структурных и термодинамических свойств жидкостей и растворов все шире привлекаются термодинамические характеристики, рассчитанные с привлечением свойств индивидуальных растворителей и растворов (сжимаемость, расширяемость и т. д.). При этом следует отметить, что особенности структурных и термодинамических свойств водных и неводных растворов, в которых один из компонентов образует сетку Н-связей, во многом определяются изменением реакции этой сетки на увеличение концентрации второго компонента.

Кроме индивидуальных растворителей, в настоящей работе изучались водные растворы амидов алифатических карбоновых кислот, а также 1Ч-метилпирролидона (Ъ1-МП) и гексаметилфосфортриамида (ГМФТ). МДЧ-дизамещенные амиды отличаются основностью карбонильной группы и размерами углеводородных фрагментов, а исследование структурных особенностей и межмолекулярных взаимодействий в водных растворах амидов различной степени М-замещения представляет дополнительный интерес в связи с возможностью анализа структурно-термодинамических свойств при переходе, например, от растворов первичного амида муравьиной кислоты (формамида) к растворам апротонного третичного дн-метилформамида (ДМФА). Вторую группу растворов образует вода и органические растворители с сетками Н-связей (диолы, оксиэтилированные гликоли), способные к образованию совместных сеток Н-связей. Выбор диолов, оксиэтилированных гликолей, а также формамида в третьей группе растворов, образованной только неводными компонентами обусловлен предположением о наличии в этих растворителях сеток Н-связей. Сравнение свойств водных растворов дизамещенных амидов с соответствующими характеристиками неводных смесей тех же амидов для выявления особенностей поведения сеток Н-связей органических компонентов по сравнению с водой придает работе дополнительную актуальность.

Диссертационная работа выполнялась в соответствии с координационными планами научно-исследовательских работ АН СССР по направлению «Химическая термодинамика» (1981-1990 гг., шифр темы 2.19.3.1.), по заказам Министерства образования и науки РФ: заказ на 1996-2000 гг. (шифр темы 31.15.25); заказ на 2000-2005 гг. (шифры тем 31.15.31 и 31.15.33), заказ на 2006-2008 гг. (шифры тем 31.15.31 и 31.15.33) и в соответствии с планами НИР ИГХТУ. На различных этапах работа получала финансовую поддержку Министерства образования и науки (грант 94-9.3-150) и Российского фонда фундаментальных исследований (гранты 96-03-33642а и 99-03-32414а).

Основная цель работы заключалась в том, чтобы на основе расчетов специфической и неспецифической составляющих межмолекулярного взаимодействия и соответствующих вкладов в энтальпии смешения получить набор структурно-термодинамических характеристик смесей и установить закономерности изменения структурных свойств водных и неводных неэлектролитных растворов с сетками водородных связей, а также сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных и смешанных растворителях. Для достижения цели работы были определены следующие задачи:

- экспериментально определить энтальпии смешения амидов алифатических кар-боновых кислот различной степени замещения (включая 1Ч-МП и Г'МФТ) с водой, диолами, оксиэтилированными гликолями и формамидом;

- рассчитать специфические и неспецифические составляющие межмолекулярных взаимодействий при разных температурах и установить закономерности их изменения в водных и певодных растворах с сетками водородных связей;

- оценить специфический и неспецифический вклады в энтальпии смешения компонентов исследуемых систем и с использованием дополняющих друг друга подходов установить закономерности изменения структурных свойств воды, органических растворителей и бинарных растворов с сетками водородных связей;

- установить закономерности изменения сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных и смешанных растворителях с сетками водородных связей.

Научная новизна. Впервые получен набор структурно-термодинамических характеристик водных растворов амидов, диолов и оксиэтилированных гликолей. Сопоставлены свойства смесей дизамещенных амидов с диолами, оксиэтилированными гликолями и формахмидом и водных растворов rex же амидов. При различных температурах впервые рассчитаны: энтальпийные функции взаимодействия компонентов смесей, а также их составляющие, параметры предпочтительной сольватации, избыточные коэффициенты упаковки, внутреннее давление, специфические и неспецифические составляющие полной энергии межмолекулярного взаимодействия, а также специфические (HEsp) и неспецифические (HEnsp) вклады в энтальпии смешения (НЕ) компонентов. В водных растворах установлено наличие трех областей составов с доминирующей структурной организацией, а также участка переходной структуры. На этом участке происходит постепенное разрушение сетки Н-связей воды, вследствие которого возрастают избыточные коэффициенты упаковки смесей и усиливается экзотермичность вкладов HEnsp, а также НЕ. Корреляция термодинамических характеристик систем вода - амид с избыточными упаковочными коэффициентами указывает на то, что универсальные взаимодействия являются главным фактором, определяющим структурные и энергетические свойства водных растворов вторичных и третичных амидов. Рост размеров органических растворителей с сетками Н-связей по сравнению с водой ведет к заметному снижению избыточных коэффициентов упаковки и вкладов HEnsp, а также ослаблению экзотер-мичности смешения в неводных смесях относительно водных растворов амидов. Анализ составляющих вкладов реорганизации и взаимодействия показал, что различие сольватационных характеристик неэлектролитов различной природы в индивидуальных п смешанных растворителях с сетками водородных связей обусловлено отличием структурно-термодинамических характеристик растворов. Практическая значимость. Экспериментально полученные энтальпии смешения неэлектролитов представляют новые справочные данные и могут использоваться в термодинамических расчетах и тестировании теоретических моделей. Результаты работы представляют интерес для развития теории жидкого состояния водных и неводных растворов органических неэлектролитов с сетками Н-связей и развивают представления о межмолекулярных взаимодействиях и природе структурных преобразований в растворах. Полученные экспериментальные данные, рассчитанные параметры межмолекулярных взаимодействий в жидкофазных системах различной природы и установленные закономерности изменения структурно-термодинамических характеристик во всем диапазоне составов при различных температурах могут быть использованы в практике физико-химического анализа, при разработке и оптимизации технологических процессов в жидких средах. Развиваемый подход к исследованию структурных свойств и межмолекулярных взаимодействий на основе термодинамических свойств растворов является особенно эффективным при изучении сильноассоциированных систем с сетками Н-связей. Положения выносимые на защиту. Закономерности изменения межмолекулярных взаимодействий и структурных характеристик индивидуальных растворителей и бинарных растворов всей области изменения состава при различных температурах, установленные из анализа термодинамических параметров водных и неводных неэлектролитных смесей с сетками водородных связей.

Личный вклад автора. Экспериментальный материал работы, начиная с создания калориметрической установки, получен лично автором или при его непосредственном участии. Диссертантом определены задачи исследования, проведена математическая обработка экспериментальных данных и интерпретированы результаты. Автором обобщены полученные материалы и сделаны научные выводы. Публикации и апробация работы. По теме диссертации опубликована 91 работа, в том числе 47 статей (42 из которых представлены в списке литературы) и 40 тезисов докладов на научных конференциях.

Результаты работы были представлены и обсуждались на российских, всесоюзных и международных научных конференциях: VI Всесоюзной Менделеевской дискуссии по проблемам растворов (Харьков, 1983г.); I и III Всесоюзных конференциях "Химия и применение неводных растворов" (Иваново, 1986 и 1990гг.), VI Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений (Минск, 1990г.); I Всесоюзной конференции "Жидкофазные материалы" (Иваново, 1990г.), XIII Всесоюзной, XV и XVI Международных конференциях по химической термодинамике в России (Красноярск 1991г., Москва 2005г., Суздаль 2007г.); VI, VII Conference on Calorimetry and Thermal Analysis (Zakopane, Poland 1994, 1997); I и II Международных научно-технических конференциях "Актуальные проблемы химии и химической технологии" (Иваново, 1997 и 1999гг.); 12 Ulm-Freiberger Caloriemetrietage (Freiberg, Germany 1997); XIX Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Иваново, 1999г.); IV, VI, VII, VIII, IX и X Международных конференциях "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах" (Иваново, 1989, 1995, 1998, 2001гг., Плес 2004г., Суздаль 2007г.); I и IV Международных конференциях "Кинетика и механизм кристаллизации" (Иваново, 2000 и 2006гг.); Всероссийском научном симпозиуме по термохимии и калориметрии (Нижний Новгород, 2004г.); IX Международной конференции по химии и физико-химии олигомеров (Украина, Одесса 2005г.); Всероссийском симпозиуме "Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах" (Красноярск. 2006г.); XIII и XIV Симпозиумах по межмолекулярному взаимодействию и конформациям молекул (С.-Петербург 2006г., Челябинск 2008г.).

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, четырех глав, выводов, списка литературы (580 ссылок) и приложения. Работа изложена на 350 страницах, содержит 17 таблиц и 128 рисунков.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Зайчиков, Александр Михайлович

Основные результаты и выводы

1. Установлено три типа поведения неспецифических взаимодействий в исследуемых индивидуальных жидкостях: в растворителях с сетками Н-связей неспецифические взаимодействия с ростом температуры усиливаются, в апротонных амидах -ослабляются, а в растворителях с цепочечной самоассоциацией за счет Н-связей -почти не зависят от температуры. Специфические взаимодействия во всех растворителях при увеличении температуры ослабляются.

2. Показано, что с ростом температуры в водных растворах органических компонентов с сетками Н-связей неспецифические взаимодействия усиливаются, а эти неэлектролитные системы являются пространственно ассоциированными во всей области составов. Специфические взаимодействия в их растворах ослабляются относительно чистых компонентов, поскольку добавки компонентов друг к другу слабо разрушают их сеточные образования.

3. Установлено, что неспецифические взаимодействия в растворах вторичных и третичных амидов, включая Ы-МП и ГМФТ, с ростом температуры усиливаются только до той концентрации амида, при которой разрушается сетка Н-связей воды. В качестве структурной характеристики предложено использовать температурный коэффициент неспецифических взаимодействий дип5р/дт, смена знака которого указывает концентрацию, соответствующую разрушению сетки Н-связей воды.

4. Рассчитаны специфический (НЕ5р) и неспецифический (НЕпзр) вклады в энтальпии смешения компонентов исследуемых систем при разных температурах. Установлено, что экзотермичность смешения во всех водных смесях обусловлена неспецифическими взаимодействиями, а не за счет гетерокомпонентных специфических взаимодействий.

5. Структурно-термодинамические характеристики водных растворов указывают на наличие трех концентрационных областей с доминирующей структурной организацией, а также участка переходной структуры, где происходит постепенное разрушение сетки Н-связей воды. С увеличением температуры и мольного объема амидов концентрационная граница минимального возмущения сетки Н-связей воды сдвигается в сторону чистой воды и одновременно расширяется область растворов, в которой доминирует структура амида.

6. Установлено, что специфический и неспецифический вклады в энтальпийные функции взаимодействия компонентов, впервые рассчитанные из зависимостей НЕ5Р(Х) и Н£П5р(Х), позволяют установить границы структурных областей в пространственно ассоциированных системах и выявить другие структурные эффекты, которые явным образом на энтальпийных функциях взаимодействия компонентов не отражаются.

7. Показано, что в растворах ГМФТ параметр 8Х\у\у является наименьшим, вследствие наиболее сильного разрушающего воздействия ГМФТ на воду относительно третичных амидов. Корреляция энтропийных и энтальпийных характеристик систем вода - амид с избыточными упаковочными коэффициентами свидетельствует о том, что универсальные взаимодействия определяют структурные и энергетические свойства водных растворов вторичных и третичных амидов, включая ГМФТ.

8. Отличие структурно-термодинамических свойств водных растворов 1,2-диолов от 1,п-диолов выражено в меньшей ширине I области растворов, а также появлении в средней области составов смесей воды с 1,2-диолами областей с микрогетерогенным строением. Пространственная ассоциация за счет Н-связей во всей области составов препятствует вандерваальсовым взаимодействиям, вследствие чего избыточные коэффициенты упаковки, абсолютные значения вкладов НЕП5р и экзотер-мичность энтальпий смешения в этих смесях значительно меньше, чем в водных растворах апротонных амидов.

9. Установлено, что с увеличением количества эфирных групп в оксиэтилирован-ных гликолях, вследствие роста темпа разрушения сетки Н-связей воды, происходит возрастание избыточных коэффициентов упаковки смесей и усиление экзотер-мичности вкладов НЕП5р, а также НЕ. Водные растворы ди- и триэтиленгликолей, в отличие от системы вода - тетраэтиленгликоль, являются пространственно ассоциированными во всей области составов, а свойства водных смесей тетраэтиленг-ликоля имеют значительное сходство с системой вода - ГМФТ.

10. Показано, что во всем диапазоне составов смесей амидов с диолами и оксигли-колями функции ип5р(Х) и и5р(Х) близки к аддитивным. Увеличение размеров молекул этих растворителей с сетками Н-связей по сравнению с водой сопровождается снижением на порядок избыточных коэффициентов упаковки и вкладов НЕП5р относительно водных растворов амидов, что приводит к сильному ослаблению экзотермичности смешения в этих неводных смесях. Растворы формамида с апротон-ными неэлектролитами из-за лучшей упаковки относительно смесей диолов и гли-колей с диалкиламидами демонстрируют наибольшее подобие интегральных и дифференциальных характеристик растворов с водными системами. 11. Малая величина реорганизационных вкладов в воде по сравнению с органическими растворителями компенсирует более слабое взаимодействие с ней неэлектролитов, что в итоге приводит к наиболее экзотермичным энтальпиям гидратации. Разный вид концентрационных зависимостей энтальпий сольватации в смесях воды с апротонными неэлектролитами и растворителями, образующими общую сетку Н-связей с водой, обусловлен разным темпом разрушения сетки Н-связей воды и различием в упаковке образующихся растворов. Снижение экзотермичности сольватации амидов с рос том степени Ы-замещения в разбавленных водных растворах неэлектролитов вызвано тем, что темп роста реорганизационных вкладов больше, чем вкладов взаимодействия, и это отражается в положительных величинах энтальпий-ных коэффициентов парных взаимодействий амидов с неводными компонентами.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Зайчиков, Александр Михайлович, 2010 год

1. Зайчиков, А. М. Об энтальпиях смешения в системе вода формамид /А. М. Зайчиков, Е. А. Ноговицын, Н. И. Железняк, Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. - 1988. -62, № 11. - С. 3118 - 3121.

2. Зайцев. A. JI. Об избыточных термодинамических функциях в системе вода -гексаметилфосфортриамид /А. JI. Зайцев, Е. А. Ноговицын, А. М. Зайчиков, Н. И. Железняк. Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. 1991. - 65, № 4. - С. 906 - 913.

3. Зайчиков, А. М. Термодинамические свойства системы вода диметилформамид /А. М. Зайчиков, Г. А. Крестов //Журн. физ. хим. - 1995. - 69, № з. с. 389 - 394.

4. Зайчиков, A. M. Термодинамические свойства системы вода диметилацетамид /А. М. Зайчиков, Ю. Г. Бушуев //Журн. физ. хим. - 1995. - 69, № 11. - С. 1942 -1946.

5. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения воды с некоторыми первичными и вторичными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. 1996. - 70, №7.-С. 1175- 1179.

6. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения воды с третичными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. 1996. - 70, № 12. - С. 2132 - 2136.

7. Зайчиков. А. М. Энтальпии смешения воды с вторичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. 1997. - 67, № 9. - С. 1443 - 1448.

8. Зайчиков, А. М. Энтальпии гидратации третичных амидов карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. физ. хим. 1997. - 71, № 9. - С. 1591 - 1595.

9. Куликов, М. В. Сольвофобные эффекты в бинарных неводных смесях /М. В. Куликов, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1997. - 46. № 9. - С. 1587 -1591.

10. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения воды с .Ч,]Ч-дизамещенными амидами алифатических карбоновых кислот /А. М. Зайчиков, М. В. Куликов //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1997. - 46, № 10. - С. 1805 - 1810.

11. Zaichikov, A. M. Excess enthalpies of binary mixtures of formamide with some secondary amides /А. M. Zaichikov //J. Therm. Analys. 1998. - 54, N 3. - P. 279 - 284.

12. Бушуев, Ю. Г. Структурные свойства жидкого Ы,Ы-диметилформамида /Ю. Г. Бушуев, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998. - 47, № 1. - С. 21 -27.

13. Бушуев, Ю. Г. Структурные свойства жидкого формамида /Ю. Г. Бушуев. А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998. - 47, № 10. - С. 1911 - 1918.

14. Бушуев, Ю. Г. Структурные свойства жидкой смеси формамида с N,N-диметилформамидом /Ю. Г. Бушуев, А. М. Зайчиков //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998.-47, № 12.-С. 2411 -2429.

15. Зайчиков, А. М. Избыточные энтальпии бинарных смесей формамида с диал-килзамещенными амидами /А. М. Зайчиков, О. Е. Голубинский //Журн. физ. хим. -1999. 73, №3. С. 563 -565.

16. Батов, Д. В. Анализ состояния компонентов бинарных водно-органических смесей по термохимическим данным /Д. В. Батов, А. М. Зайчиков, В. П. Слюсар, В. П. Королев //Журн. общ. хим. 1999. - 69, № 12. - С. 1953 - 1598.

17. Зайчиков, А. М. Термохимическое исследование смесей формамида с третичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. 2000. - 70, №2.-С. 231 -239.

18. Зайчиков, А. М. Термохимическое исследование тройной системы вода фор-мамид - диметилацетамид /А. М. Зайчиков //Жури. общ. хим. - 2001. - 71, № 2. -С. 185- 190.

19. Зайчиков, А. М. Термохимическое исследование сольватации амидов алифатических карбоновых кислот в водных растворах формамида /А. М. Зайчиков, Н. Г. Манин //Журн. общ. хим. 2001. - 71, № 5. - С. 726 - 735.

20. Батов, Д. В. Энтальпийные характеристики и состояние К1Ч-дизамещенных амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода формамид /Д. В. Батов, Н. Г. Манин, А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. - 2001. - 71, № 6. - С. 909 - 915.

21. Зайчиков, А. М. Сольватация амидов карбоновых кислот в водных растворах этиленгликоля /А. М. Зайчиков, Н. Г. Манин //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 2001. -50, №5.-С. 747-751.

22. Батов, Д. В. Энтальпии смешения и состояние компонентов в водно-органических смесях с сетками водородных связей /Д. В. Батов, А. М. Зайчиков, В. П. Слюсар, В. П. Королев //Журн. общ. хим. 2001. - 71, № 8. - С. 1282 - 1288.

23. Батов, Д. В. Энтальпийные характеристики и состояние амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода 1,2-этандиол /Д. В. Батов, Н. Г. Манин, А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. - 2002. - 72, № 7. - С. 1114 - 1121.

24. Зайчиков, А. М. Термохимическое исследование смесей этиленгликоля с N,N-дизамещенными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. -2002.-72, № 10.-С. 1603 1611.

25. Зайчиков. А. М. Энтальпии смешения N.N-дизамещенпых амидов муравьиной и уксусной кислот с 1,2-диолами /А. М. Зайчиков //Журн. физ. хим. 2003. - 77, № 4. -С. 617-622.

26. Батов, Д. В. Групповые вклады в энтальпийные характеристики растворов амидов муравьиной и уксусной кислот в смеси вода 1,2-пропандиол /Д. В. Батов, А. М. Зайчиков // Журн. общ. хим. - 2003. - 73, № 14. - С. 545 - 552.

27. Зайчиков, А. М. Сольватация и энтальпийные коэффициенты взаимодействий амидов карбоновых кислот с 1,2-диолами в воде /А. М. Зайчиков, Н. Г. Манин //Журн. общ. хим. 2003. - 73, № 7. - С. 1102 - 1109.

28. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения >1,К-дизамеш;енных амидов карбоновых кислот с диэтиленгликолем /А. М. Зайчиков, Г. Н. Левочкина //Журн. физ. хим. -2004. 78, № 10. - С. 1747 - 1753.

29. Зайчиков, А. М. Энтальпии смешения триэтиленгликоля с третичными амидами алифатических карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Жури. физ. хим. 2004. - 78, № 12.-С. 2136-2139.

30. Зайчиков, А. М. Термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в сильно ассоциированных растворителях и их смесях с диметилформамидом /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. 2004. - 74, № 11. - С. 1789- 1796.

31. Зайчиков, А. М. Термодинамическое исследование оксиэтилированных глико-лей и их смесей с третичными амидами карбоновых кислот /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. -2005. -75, № 8. С. 1320 - 1328.

32. Зайчиков, А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах ТЧ-мстил пиррол и дона /А. М. Зайчиков //Журн. общ. хим. 2006. - 76, № 4. - С. 660 - 667.

33. Зайчиков, А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах 1\1-метилформамида /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов // Журн. физ. хим. 2006. - 80, № 8. - С. 1422 - 1428.

34. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диалкилацетамидов /А. М. Зайчиков //Журн. структ. хим. 2006. - 47, Приложение. - С. 877 - 884.

35. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах вторичных амидов /А. М. Зайчиков //Журн. структ. хим. 2007. - 48, № 1. - С. 95 - 104.

36. Зайчиков, А. М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах оксиэтилированных гликолей /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. 2007. - 77, № 7. - С. 1134 - 1143.

37. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диолов /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов, Г. Н. Левочкина //Журн. структ. хим. 2007. - 48, № 6. - С. 1154 - 1163.

38. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах амидов муравьиной кислоты /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. 2008. - 49. № 2. - С. 299 - 308.

39. Зайчиков, А. М. Термодинамические параметры сольватации неэлектролитов в водных растворах с сетками водородных связей /А. М. Зайчиков. М. А. Крестьянинов //Журн. общ. хим. 2008. - 78, № 4. - С. 560 - 567.

40. Зайчиков, А. М. Термодинамические параметры сольватации неэлектролитов в водных растворах амидов карбоновых кислот /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. 2008. - 49, № 4. - С. 717 - 724.

41. Зайчиков, А. М. Структурно-термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах гексаметилфосфортриамида /А. М. Зайчиков, М. А. Крестьянинов //Журн. структ. хим. 2009. - 50, № 4 - С. 676 - 684.

42. Смирнова, Н. Н. Молекулярные теории растворов /Н. Н. Смирнова ; Л. : Химия, 1987. 336 с. -Библиогр.: с. 317 - 332.

43. Дуров, В. А. Межмолекулярные взаимодействия и термодинамические функции жидких н-алканолов /В. А. Дуров, Б. Д. Бурсулая, Н. А. Иванова //Журн. физ. хим. 1990,-64, № 1.-С. 34-39.

44. Дуров. В. А. Термодинамика межмолекулярных взаимодействий в жидких N-монозамещенных амидах /В. А. Дуров, Б. Д. Бурсулая //Журн. физ. хим. 1991. -65. №8.-С. 2066-2070.

45. Ли Ен Зо. Исследование водородных связей амидов /Ли Ен Зо, Л. П. Зайченко, А. А. Абрамзон, В. А. Проскуряков, А. А. Славин //Журн. общ. хим. 1984. - 54, № 2.-С. 254-259.

46. Дуров, В. А. Модели ассоциативных взаимодействий в теории жидких неэлектролитов /В. А. Дуров //Растворы неэлектролитов в жидкости /М. Ю. Никифоров, Г. А. Альпер, В. А. Дуров и др. М.: Наука, 1989. - Глава 2. - С. 36 - 102.

47. Шустер, П. Тонкая структура водородной связи /П. Шустер //Межмолекулярные взаимодействия от двухатомных молекул до биополимеров /Э. Бэкингем, П. Клаверье, Р. Рейн и др. -М.: Мир, 1981. Глава 4. - С. 489 - 585.

48. Rozas, I. On the nature of hydrogen bonds: an overview on computational studies and a word about patterns /I. Rozas //Phys. Chem. Chem. Phys. 2007. - 9, N 22. - P. 2782 -2790.

49. Geerke, D. P. QM-MM interaction in simulations of liquid water using combined semi-empirical/classical hamiltonians /D. P. Geerke, S. Thiel, W. F. van Gunsteren //Phys. Chem. Chem. Phys. 2008. - 10, N 2. - P. 297 - 302.

50. Симкин, Б. Я. Квантовохимическая и статистическая теория растворов /Б. Я. Симкин, И. И. Шейхет ; М. : Химия, 1989. 256 с. - Библиогр. : с. 240 - 252.

51. Jorgensen, W. L. Comparison of simple potential function for simulating liquid water /W. L. Jorgensen, J. Chandrasekhar, J. D. Madura //J. Chem. Phys. 1983. - 79, N 2. -P. 926-935.

52. Jorgensen, W. L. Optimized intermolecular potential functions for amides and peptides. Structure and properties of liquid amides /W. L. Jorgensen, C. J. Swenson //J. Am. Chem. Soc. 1985. - 107, N 3. - P. 569 - 578.

53. Jorgensen, W. L. Development and testing of the OPLS all-atom force field on conformational energetics and properties of organic liquids /W. L. Jorgensen, D. S. Maxwell, J. Tirado-Rives //J. Am. Chem. Soc. 1996. - 118, N 45. - P. 11225 - 11236.

54. Каплан, Г. И. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий /Г. И. Ка-план ; М. : Наука, 1982. 312 с.-Библиогр. : с. 291-311.

55. Saiz, L. Structure of liquid ethylene glycol: a molecular dynamic simulation study with different force fields ÍL. Saiz, J. A. Padro, E. Guardia //J. Chem. Phys. 2001. -114, N 7. - P. 3187 - 3199.

56. Jorgensen, W. L. Optimized intermolecular potential functions for amides and peptides. Hydration of amides /W. L. Jorgensen, C. J. Swenson //J. Am. Chem. Soc. 1985. - 107, N6.-P. 1489- 1496.

57. Tolosa, S. Thermodynamic, structural, and dynamic study of the N-H.O-C hydrogen bond association in aqueous solution /S. Tolosa, A. Hidalgo, J. A. Sanson //Chem. Phys. 2000. - 255, N 1. - P. 73 - 84.

58. Tanaka, H. Structure and thermodynamic properties of water methanol mixtures: role of the water - water interaction /Н. Tanaka, K. E. Gubbins //J. Chem. Phys. - 1992. -97. N4.-P. 2626-2634.

59. Wensink, E. J. W. Dynamic properties of water/alcohol mixtures studied by computer simulation /Е. J. W. Wensink, A. C. Hoffmann, P. J. van Maaren, D. van der Spoel //J. Chem. Phys. 2003. - 119, N 14. - P. 7308 - 7317.

60. Elola, M. D. Computational study of structural and dynamical properties of forma-mide water mixtures /М. D. Elola, В. M. Ladanyi //J. Chem. Phys. - 2006. - 125, N 18. -P. 184506/1 - 184506/13.

61. Бушуев. Ю. Г. Тройная система вода метанол - бензол. Термохимический эксперимент и компьютерное моделирование /Ю. Г. Бушуев, В. П. Королев //Журн. структ. хим. - 2006. - 47, Приложение. - С. S70 - S76.

62. Gonzalez-Salgado, D. Excess properties of aqueous mixtures of methanol: simulation versus experiment /D. Gonzalez-Salgado, I. Nezbeda //Fluid Phase Equil. 2006. - 240, N l.-P. 161 - 166.

63. Puhovski, У. P. Molecular dynamic simulations of a liquid formamide and N,N-dimethylformamide with new quantum mechanical potential /Y. P. Puhovski, L. P. Sa-fonofa, В. M. Rode//J. Mol. Liq. 2003. - 103-104, N 1,-P. 15-31.

64. Hess, B. Hydration thermodynamic properties of amino acid analogues: a systematic comparison of biomolecular force fields and water models /В. Hess, N. F. A. van der yegt //J. Phys. Chem. B. 2006. - 110, N 35. - P. 17616 - 17626.

65. Белоусов, В. П. Термодинамика водных растворов неэлектролитов /В. П. Белоусов, М. Ю. Панов ; Л. : Химия, 1983. 264 с. - Библиогр. : с. 256 - 264.

66. Jorgensen, W. L. Temperature and size dependence for Monte Carlo simulation of TIP4P water /W. L. Jorgensen, J. D. Madura //Mol. Phys. 1985. - 56, N 6. - P. 1381 -1392.

67. Карцев, В. И. Температурная зависимость внутреннего давления жидкостей /В. Н. Карцев, М. Н. Родникова, Й. Бартел, С. Н. Штыков //Журн. физ. хим. 2002. -76. №6.-С. 1016-1018.

68. Мелвин-Хьюз, Э. А. Физическая химия /Э. А. Мелвин-Хьюз ; М. : Изд-во иностр. лит., 1962. 1148 с. - Библиогр. : с. 1140 - 1146.

69. Иванов, Е. В. Взаимосвязь между внутренним давлением и плотностью энергии когезии жидкого неэлектролита. Последствия применения концепции Дэка /Е. В. Иванов, В. К. Абросимов //Журн. структ. хим. 2005. - 46, № 5. - С. 889 - 895.

70. Колкер, А. М. К вопросу о взаимосвязи величин внутреннего давления и плотности энергии когезии жидкостей /А. М. Колкер, В. П. Королев, Д. В. Батов //Журн. структ. хим. 2005. - 46, № 5. - С. 959 - 962.

71. Сычев, В. В. Дифференциальные уравнения термодинамики /В. В. Сычев ; М. : Высшая школа, 1991. 224 с. - Библиогр. : с. 224.

72. Dack, М. R. J. Solvent structure. The use of internal pressure and cohesive energy density to examine contribution to solvent-solvent interactions /М. R. J. Dack //Austral. J. Chem. 1975.-28, N8.-P. 1643- 1648.

73. Dack, M. R. J. The importance of solvent internal pressure and cohesion to solution phenomena /М. R. J. Dack //Chem. Soc. Rev. 1975. - 4, N 1. - P. 211 - 229.

74. Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет /Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко, А. К. Лященко и др. М. : Наука, 2003. - 404 с.

75. Эйзенберг, Д. Структура и свойства воды /Д. Эйзенберг, В. Кауцман ; Л. : Гид-рометеоиздат, 1975. -280 с. -Библиогр. : с. 271 -280.

76. Зацепина, Г. Н. Физические свойства и структура воды /Г. Н. Зацепина ; М. : Изд-во МГУ, 1987. 172 с. - Библиогр. : с. 166 - 169.

77. Robinson, G. W. Water in biology, chemistry and physics: experimental overviews and computational methodologies /G. W. Robinson, S.-B. Zhu, S. Singh, M. W. Evans ; Singapore: World Scientific Publishing. 1996. 509 p.

78. Философский энциклопедический словарь. M. : Сов. энциклопедия, 1989. -815 с.

79. Фишер, И. 3. Статистическая теория жидкостей /И. 3. Фишер ; М. : Физматгиз, 1961. 280 с. - Библиогр.: с. 272 - 280.

80. Френкель, Я. И. Кинетическая теория жидкостей /Я. И. Френкель ; М. : Изд-во АН СССР, 1945. 592 с. - Библиогр. : с. 578 - 590.

81. Горбатый, Ю. Е. Сверхкритическое состояние воды /Ю. Е. Горбатый, Г. В. Бон-даренко //Сверхкритич. флюиды: теор. и практ. 2007. - 2, № 2. - С. 5 - 19.

82. Soper, А. К. Site-site pair correlation functions of water from 25 to 400 °C: revised analysis of new and old diffraction data /А. K. Soper, F. Bruni, M. A. Ricci //J. Chem. Phys.- 1997.- 106, N l.-P. 247-254.

83. Маленков, Г. Г. Структура и динамика жидкой воды /Г. Г. Маленков //Журн. структ. хим. 2006. - 47, Приложение. - С. S5 - S35.

84. Röntgen, W. C. Ueber die Constitution des flüssigen Wassers /W. С. Röntgen //Ann. Phys. und Chem. 1892. - 45, N. 1. - S. 91 - 97.

85. Василев, В. А. Термохимические и объемные свойства системы N-метилпирролидон вода при 288-323 К /В. А. Василев, А. Н. Новиков //Изв. вузов. Хим. хим. технол. - 1989. - 32, № 12. - С. 53 - 56.

86. Кийко, С. M. Объемные свойства водных растворов неэлектролитов различной природы /С. М. Кийко, К. Ф. Иванова, В. В. Уржунцева, А. Себбахи ; Харьковск. нац. ун-т. Харьков, 2002. -21 е.- Деп. в ГПНТБ Украины 17.06.2002, № 105 -Ук2002.

87. Колкер. А. М. Теплоемкость водных растворов амидов при 283-313 К /А. М. Колкер, М. В. Куликов, Г. А. Крестов //Изв. вузов. Хим. хим. технол 1985. - 28. №6.-С. 11 - 14.

88. Kolker, А. М. Volumes and heat capacities of binary non-aqueous mixtures. Part 1. The systems acetonitrile formamide and acetonitrile - N-methylformamide /А. M. Kolker, M. V. Kulikov, A. G. Krestov //Thermochim. Acta - 1992. - 211, N 1. - P. 61 -72.

89. Nan, Z. Calorimetric investigation of excess molar heat capacities for water + ethylene glycol from T = 273.15 to T 373.15 К /Z. Nan, B. Liu, Z. Tan //J. Chem. Thermo-dyn. - 2002. - 34. N 6. - P. 915-926.

90. Карцев, В. H. Пьезометрия и денсиметрия разбавленных водных растворов диаминов, аминоспиртов и диолов /В. Н. Карцев, М. Н. Родникова, В. В. Цепулин, В. Г. Маркова //Журн. физ. хим. 1988. - 62, № 8. - С. 2236 - 2239.

91. Garcia, В. Modeling the PVTx behavior of the N-methylpyrrolidinone/water mixed solvent /В. Garsia, S. Aparicio, R. Alcalde, M. J. Davila, J. M. Leal //Ind. Eng. Chem. Res. 2004. - 43, N 12. - P. 3205 - 3215.

92. Гринева, О. В. Межмолекулярные водородные связи: сопоставление ассоциа-тов, существующих в кристаллах и жидкостях /О. В. Гринева //Журн. структ. хим. -2007. 48, № 4. - С. 802 - 807.

93. Stanley, Н.Е. The puzzling unsolved mysteries of liquid water: some recent progress /

94. Н. Е. Stanley, P. Kumar, L. Xu, Z. Yan, M.G. Mazza, S.V. Buidyrev, S.-H. Chen, F. Mallamaced //Physica A. 2007. - 386, N 2. - P. 729 - 743.

95. Наберухин, Ю. И. Загадки воды /Ю, И. Наберухин //Соросов, образов, жури. -1996,-№5.-С. 41 -48.

96. Самойлов, О. Я. Структура водных растворов и гидратация ионов /О. Я. Самойлов ; М. : Изд-во АН СССР, 1957. 182 с. - Библиогр. : с. 178 - 182.

97. Nemethy. Cj. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. 1. A model lor the thermodynamic properties of liquid water /G. Nemethy, H A. Scheraga //J. Chem. Phys. 1962. - 36. N 12. - P. 3382 - 3400.

98. Bernal, >T. D. A theory of water and ionic solution, with particular reference to hydrogen and hydroxyl ions /J. D. Bernal, R. H. Fowler //J. Chem. Phys. 1933. - 1, N 8. -P. 515-548.

99. Синюков. В. В. Вода известная и неизвестная /В. В. Синюков ; М. : Знание, 1987.- 176 с. Библиогр. : с. 173- 174.

100. Pople, J. A. Molecular association in liquids. II. A theory of structure of liquid water /J. A. Pople//Proc. Roy. Soc. 1951. - 205, N 1. - P. 163- 178.

101. Stanley, Н. Е. Interpretation of the unusual behavior of model H20 and D20 at low temperatures: tests of a percolation model /Н. E. Stanley, J. Teixeira //J. Chem. Phys. -1980. 73, N 7. - P. 3404 - 3422.

102. Stillinger, F. PI. Molecular dynamics study of temperature effects on water structure and kinetics /F. H. Stillinger, A. Rahman //.I. Chem. Phys. 1972. - 57, N 3. - P. 1281 -1292.

103. Dick, T. J. A review of TIP4P: TIP4P-Ew, TIP5P and TIP5P-E water models /Т. J. Dick, J. D. Madura //Ann. Rep. Сотр. Chem. 2005. - 1, N 1. - P. 59 - 74.

104. Guillot, B. How to build a better pair potential for water /В. Guillot, Y. Guissani //J. Chem. Phys. -2001.- 114, N 15.-P. 6720-6733.

105. Guillot, B. A reappraisal of what we have learnt during three decades of computer simulations on water /В. Guillot //J. Mol. Liq. 2002. - 101, N 1-3. - P. 219 - 260.

106. Давлетбаева, С. В. Структурные свойства жидкого этиленгликоля /С. В. Дав-летбаева, Ю. Г. Бушуев, Т. А. Дубинкина//Тез. докл. межд. научн. конф. «Кинетика и механизм кристаллизации» Иваново, 2000. - С. 74.

107. Gubskaya. А. V. Molecular dynamics simulation study of ethylene glycol, ethyl-enediamine, and 2-aminoethanol. 1. The local structure in pure liquids /А. V. Gubskaya, P. G. Kusalik //J. Phys. Chem. A.- 2004. 108, N 35. - P. 7151 - 7164.

108. Puhovski, Y. P. Structure and dynamics of liquid formamide /Y. P. Puhovski, В. M. Rode //Chem. Phys. 1995. - 190, N I. - P. 61 - 82.

109. Родникова, M. II. Особенности растворителей с пространственной сеткой II-связей /М. Н. Родникова //Журн. физ. хим. 1993. - 67, № 2. - С. 275 - 280.

110. Родникова, М. Н. О пространственной сетке водородных связей в жидкостях и растворах /М. Н. Родникова, Н. А. Чумаевский //Журн. структ. хим. 2006. - 47, Приложение. - С. S154-S161.

111. Zorebski, Е. Effect of temperature on speed of ultrasound and adiabatic compressibility of binary mixtures of 1,2-ethanediol + 1-pentanol /Е. Zorebski //Mol. Quant. Acoust. 2004. - 25, N 1. - P. 291 - 296.

112. Douheret, G. Ultrasonic speeds and volumetric properties of binary mixtures of water with poly(ethylene glycols at 298.15 К /G. Douheret, M. I. Davis, I. J. Fjellanger, PI. Hoiland //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1997. - 93, N 10. - P. 1943 - 1949.

113. Иванов, E. В. Влияние изотопного замещения на структурно-термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в метаноле при 273-318 К /Е. В. Иванов, В. К. Абросимов, И. Г. Иванова //Журн. структ. хим. -2000.-41, №6.-С. 1196-1204.

114. Kiyohara, О. Thermodynamics of aqueous mixtures of nonelectrolytes. III. Compressibilities and isochoric heat capacities of water n-alcohol mixtures at 25°C /О. Kiyohara, G. C. Benson //J. Solut. Chem. - 1981. - 10, N 4. - P. 281 - 290.

115. Варгафтик, И. Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей /И. Б. Варгафтик ; М. : Наука, 1972. 720 с. - Библиогр. : с. 708 - 715.

116. Barone, G. Enthalpies of vaporization of seven alkylamides /G. Barone, G. Castro-nuovo. G. Delia Gatta, V. Elia, A. Iannone //Fluid Phase Equil. 1985. - 21, N 1-2. - P. 157- 164.

117. Verevkin, S. P. Determination of vapor pressures and enthalpies of vaporization of 1,2-alkanediols /S. P. Verevkin //Fluid Phase Equil. 2004. - 224, N 1. - P. 23 - 29.

118. Verevkin, S. P. Vapor pressures and enthalpies of vaporization of a series of the 1,3-alkanediols /S. P. Verevkin //J. Chem. Eng. Data 2007. - 52, N 1. - P. 301 - 308.

119. Eusebio. M. E. Enthalpy of vaporization of butanediol isomers /М. E. Eusebio. A. J. L. Jesus, M. S. C. Cruz, M. L. P. Leitao, S. Redinha //J. Chem. Thermodyn. 2003. - 35, N l.-P. 123 - 129.

120. Knauth, P. Energetics of intra- and intermolecular bonds in co-alkanediols. I. Calo-rimetric investigation of the enthalpies of vaporization at 298.15 К /Р. Knauth, R. Sabbah //Bull. Soc. Chim. Fr. 1988. - 53, N 6 - P. 834 - 836.

121. Рид, P. Свойства газов и жидкостей /Р. Рид, Д. Праусниц, Г. Шервуд ; J1. : Химия, 1982. 592 с. - Библиогр. : с. 533 - 542.

122. Карцев, В. Н. О внутреннем давлении, его температурной зависимости и структуре жидкофазных систем /В. Н. Карцев, M. II. Родникова. С. Н. Штыков //Журн. структ. хим. 2004. - 45, № 1. - С. 90 - 102.

123. Карцев, В. Н. К пониманию структурочувствительности температурного коэффициента внутреннего давления /В. Н. Карцев //Журн. структ. хим. 2004. - 45, №5.-С. 877-882.

124. Papamatthaiakis, D. Isentropic compressibilities of (amide + water) mixtures: a comparative study /D. Papamatthaiakis, F. Aroni, V. Havredaki //J. Chem. Thermod. -2008. -40, N 1. P. 107-118.

125. Петров, A. H. Межмолекулярные взаимодействия в системе формамид диме-тилформамид /А. Н. Петров, Г. А. Альпер //Журн. физ. хим. - 1995. - 67, № 4. - С. 647-651.

126. Валяшко, В. М. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем /В. М. Валяшко ; М. : Наука, 1990. 270 с. - Библиогр. : с. 256 - 268.

127. Kalinichcv, A. G. Molecular dynamics of supercritical water: a computer simulation of vibrational spectra with flexible BJH potential /А. G. Kalinichev, K. Heinzinger //Geochim. Cosmochim. Acta 1995. - 59, N 4. - P. 641 - 650.

128. Атовмян, E. Г. Межмолекулярные взаимодействия и реакционная способность пол и о кем a j I к и л ен гл и кол с î i /Е. Г. Атовмян, С. М. Батурин, Т. Н. Федотова //Высокомол. соедин.- 1989.-31А,№ 8.-С. 1685- 1690.

129. Chumaevskii, N. A. Some peculiarities of compounds with spatial H-bond network: H20, H202, HOCH2CH2OH /N.A. Chumaevskii, M. N. Rodnikova, J. Barthel //J. Mol. Liq. 2004. - 115, N 1. - P. 63 - 67.

130. Чаллис, Б. С. Общая органическая химия. Т. 4 /Б. С. Чаллис, Д. С. Чаллис //Амиды и родственные соединения /Е. В. Колвин, А. Кокс, С. М. Роберте и др. -М. : Химия, 1983. Глава 9. - С. 388 - 536.

131. Katz, J. L. The crystal structure and polymorphism of N-methylacetamide /J. L. Katz, B. Post //Acta Cryst. 1960. - 13, N 4. - P. 624 - 628.

132. Aparicio-Martinez, S. Theoretical study on the properties of linear and cyclic amides in gas phase and water solution /S. Aparicio-Martinez, K. R. Hall, P. B. Balbuena //J. Phys. Chem. A. 2006. - 110, N 29. - P. 9183 - 9193.

133. Morgan, К. M. Solvent effects on the stability of simple secondary amides /К. M. Morgan, D. A. Kopp //J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2. 1998. - N 12. - P. 2759 - 2763.

134. Zhang, Y. Solvation and halogeno complexation of the manganese(II) ion in N-methyl-2-pyrolidone /Y. Zhang, N. Watanabe, Y. Umebayashi, S. Ishiguro //J. Mol. Liq. -2005.- 119, N l.-P. 167- 170.

135. Норман, А. Гексаметилфосфортриамид в органической химии /А. Норман //Успехи хим. 1970. - 39, № 6. - С. 990 - 1049.

136. Hradetzky, G. Data of selective solvents: DMFA-NMC-NMP /G. Hradetzky, I. Hammerl, W. Kisan, K. Wehner, H.-J. Bittrich ; Berlin: Verlag der Wissenschaften, 1989.-360 p.

137. Starzewski, P. Enthalpies of vaporization of some N-alkylamides at 298.15 К /Р. Starzewski, 1. Wadsô, W. Zielenkiewicz //J. Chem. Thermod. 1984. - 16, N 4. - P. 331 -334.

138. Marcus, Y. The compressibility of liquids at ambient temperature and pressure /Y. Marcus, G.T. Hefter //J. Mol. Liq. 1997. - 73, N 1. - P. 61 - 74.

139. Васильева, Т. Ф. Теплоты сгорания диметилзамещенных амидов и диметила-минов /Т. Ф. Васильева, В. И. Котов //Расшир. тез. докл. 7 Всесоюзн. конф. по калориметрии. Черноголовка, 1977.-С. 102- 106.

140. Mayer, U. Zusammenhänge zwischen Dampfdruck, Verdampfungsenthalpie und Oberflächenspannung aprotonischer Losungsmittel /U. Mayer //Monatsh. Chem. 1979. - 110,N l.-S. 191 - 199.

141. Uosaki, Y. Compressions of some amides at pressures up to 200 MPa and at the temperature 298.15 К /Y. Uosaki, S. Kitaura, F. Iwama, Т. Moriyoshi //J. Chem. Ther-mod. 1991. - 23, N 12.-P. 1125 - 1130.

142. Ohtaki, H. The structure of liquid N-methylformamide by means of X-ray diffraction and ab initio LCGO-MO-SCF calculations /Н. Ohtaki, S. Itoh, В. M. Rode //Bull. Chem. Soc. Jap. 1986. - 59, N 1. - P. 271 - 276.

143. Gao, J. Simulation of liquid amides using a polarizable intermolecular potential function /J. Gao, J. J. Pavelities, D. Habibolasadeh //J. Phys. Chem. 1996. - 100, N 7. -P. 2689-2697.

144. Карапетян, Ю. А. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов /Ю. А. Карапетян, В. Н. Эйчис ; М. : Химия, 1989. 256 с. - Библиогр. : с. 239 - 252.

145. Marcus, Y. The properties of organic liquids that are relevant to their use as solvat-ing solvents /Y. Marcus //Chem. Soc. Rev. 1993. - 22, N 6. - P. 409 - 416.

146. Marcus, Y. Ion solvation /Y. Marcus ; N. Y.: Wiley, 1985. 306 p.

147. Smirnova, N. N. Thermodynamic properties of N,N-dimethylformamide and N,N-dimethylacetamide /N. N. Smirnova, L. Y. Tsvetkova, T. A. Bykova, Y. Marcus //J. Chem. Thermodyn. 2007. - 39, N 11.-P. 1508-1513.

148. Bittrich, H.-J. NMR-spektroskopische Untersuchungen zum Assoziationsverhalten von N,N-Dialkylcarbonsaureamiden/Н, J. Bittrich, D. Kirsch //Z. Phys. Chem. (Leipzig).- 1975. 256, N 5. - S. 808 - 813.

149. Henson, D. B. Infrared spectroscopic studies of N,N-disubstituted amides as models for the peptide bond in hydrogen bonded interactions with water molecules ID. B. Henson, C. A. Swenson //J. Phys. Chem. 1973. - 77, N 20. - P. 2401 - 2406.

150. B. Ф. Столыпин, П. С. Ястремский //Проблемы сольватации и комплексообразова-ния. Межвуз. сборн. научн. трудов. Иваново : ИХТИ, 1978. С. 31 - 46.

151. Бургер, К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах /К. Бургер ; М. : Мир, 1984. 256 с.

152. Егорочкин, А. Н. ИК-спектроскопия водородной связи как метод изучения внутримолекулярных взаимодействий /А. Н. Егорочкин, С. Е. Скобелева //Успехи хим. 1979. - 48, № 12. - С. 2216 - 2239.

153. Kim, K.-Y. Theoretical and experimental approaches to evaluate the intermolecular hydrogen-bonding ability of tertiary amides /K.-Y. Kim, H.-J. Lee, A. Karpfen, J. Park,

154. C.-J. Yoon, Y.-C. Choi //Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. - 3, N 11. - P. 1973 - 1978.

155. Bagno, A. Thermodynamics of protonation and hydration of aliphatic amides /А. Bagno, G. Lovato, G. Scorrano //J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2. 1993. - N 4. - P. 1091- 1098.

156. Днепровский, А. С. Теоретические основы органической химии : учебник для вузов /А. С. Днепровский, Т. И. Темникова ; JI.: Химия, 1991. 560 с. - Библиогр.: с. 547- 551.

157. Marcus, Y. The effectivity of solvents as electron pair donors /Y. Marcus //J. Solut. Chem. 1984. - 13, N 9. - P. 599 - 624.

158. Гинзбург, И. M. Водородные связи амидов. У. Электронодонорная способность третичных хлорацетамидов /И. М. Гинзбург, Б. П. Тарасов //Журн. общ. хим.- 1975.-45, №> 11. -С. 2492-2496.

159. Bellissent-Funel, M.-C. X-ray and neutron scattering studies of the temperature and pressure dependence of the structure of liquid formamide /M.-C. Bellissent-Funel, S. Nasr, L. Bosio Hi. Chem. Phys. 1997. - 106, N 19. - P. 7913 - 7919.

160. Nielsen, O. F. Hydrogen bonding in liquid formamide. A low frequence Raman study //O. F. Nielsen, P. A. Lund, E. Praestgraad //J. Chem. Phys. 1982. - 77, N 8. - P. 3878-3883.

161. Wiesmann, F. J. A neutron diffraction study of liquid formamide /F. J. Wiesmann, M. D. Zeidler, H. Bertagnolli, P. Chieux //Mol. Phys. 1986. - 57, N 2. - P. 275 - 285.

162. Ludwig, R. Experimental and theoretical studies of hydrogen bonding in neat, liquid formamide /R. Ludwig, F. Weinhold, T. C. Farrar //J. Chem. Phys. 1995. - 102, N 13. -P. 5118 - 5125.

163. Desfrancois, C. Neutral and negatively-charged formamide, N-methylformainide and dimethylformamide clusters /C. Desfrancois, V. Periquet, S. Carles,-J. P. Schermann, L. Adamowicz //Chem. Phys. 1998. - 239, N 2. - P. 475 - 483.

164. Дуров, В. А. О структуре и диэлектрических свойствах жидких N-монозамещенных амидов /В. А. Дуров //Жури. физ. хим. 1981. - 55, № 11. - С. 2842-2848.

165. Chen, L. First observation of different diffusion coefficients for two conformers in a neat liquid /L. Chen, T. Gross, H.-D. Ludemann, H. Krienke, R. Fischer //Naturwissenschaften 2000. - 87, N 1. - P. 225 - 228.

166. Бушуев. Ю. Г. Структурные свойства жидкого N-метилформамида /Ю. Г. Бу-шусв, С. В. Давлетбаева //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 2000. - 49, № 2. - С. 235 -247.

167. Skarmoutsos, I. Molecular dynamics of cis/trans N-methylformamide liquid mixture using a new optimized all atom rigid force field /I. Skarmoutsos, J. Samios //Chem. Phys. Lett.-2004.-384, N l.-P. 108-113.

168. Trabelsi, S. X-ray scattering and density-functional theory calculations to study the presence of hydrogen-bonded clusters in liquid N-methylacctamide /S. Trabelsi. M. Bahri, S. Nasr //J. Chem. Phys. 2005. - 122, N 2. - P. 024502/1 - 024502/8.

169. Ludwig, R. Structure of liquid N-methylacetamide: temperature dependence of NMR chemical shifts and quadrupole coupling constants /R. Ludwig, F. Weinhold, T. C. Farrar //J. Phys. Chem. A. 1997. - 101, N 47. - P. 8861 - 8870.

170. Rabinovitz, M. Hindered internal rotation and dimerization of N,N-dimethylformamide in carbon tetrachloride /М. Rabinovitz, A. Pines //J. Am. Chem. Soc. 1969. - 91, N 7. - P. 1585 - 1589.

171. Gurunadham, G. Intensity studies of Raman bands of dimethylformamide (DMF) and dimethylsulphoxide (DMSO) in solution of different concentrations /G. Gurunadham, G. Thyagarajan //J. Pure Appl. Phys. 1982. - 20, N 11. - P. 886 - 890.

172. Галиярова, H. M. Диэлектрическая радиоспектроскопия N,N-диметилформамида и диметилсульфоксида /Н. М. Галиярова, М. И. Шахпаронов //Физика и физико-химия жидкостей. Вып. 4. М. : Изд-во МГУ, 1980. С. 57 - 74.1 7

173. Konrat, R. С NMR relaxation and molecular dynamics. Overall movement and internal rotation of methyl groups in N,N-dimethylformamide /R. Konrat, H. Sterk //J. Phys. Chem. 1990. - 94, N 4. - P. 1291 - 1293.

174. Перелыгин, И. С. Ассоциация молекул жидкого димегилформамида по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света /И. С. Перелыгин, И. Г. Ит-кулов, А. С. Краузе //Журн. физич. хим. 1991. - 65, № 7. - С. 1996 - 1998.

175. Kopecni, М. М. Dielectric permittivity analysis of likely self-association of N,N-disubstituted amides /М. M. Copecni, R. J. Laub, D. M. Petcovic //J. Phys. Chem. -1981.- 85,N 11.-P. 1595- 1599.

176. Radnai, T. Liquid structure of N,N-dimethylformamide, acetonitrile, and ther 1:1 molar mixture /Т. Radnai, S. Itoh, H. Ohtaki //Bull. Chem. Soc. Jap. 1988. - 61, N 11. -P. 3845 -3852.

177. Вдовенко, С. И. Дипольные моменты фосфорорганических соединений. IV /С. И. Вдовенко, В. Я. Семений, Ю. П. Егоров, Ю. Я. Боровиков, В. Н. Завацкий //Жури. общ. хим. 1976. -46, № 11. - С. 2613 - 2619.

178. Soper, А. К. Neutron scattering studies of solvent structure in systems of chemical and biological importance /А. K. Soper //Faraday Discuss. 1996. - 103, N 1. - P. 41 -58.

179. Jorgensen, W. L. Optimized intermolecular potential functions for liquid alcohols /W. L. Jorgensen //J. Phys. Chem. 1986. - 90, N 7. - P. 1276 - 1284.

180. Oliveira, О. V. Molecular dynamics simulation of liquid ethylene glycol and its aqueous solution /О. V. Oliveira, L. C. G. Freitas//J. Mol. Structure: THEOCHEM. -2005.-728,N 1-3.-P.179-187.

181. Stubbs, J. M. Transferable potentials for phase equilibria. 6. United-atom description for ethers, glycols, ketones, and aldehydes /J. M. Stubbs, J. J. Potoff, J. I. Siepmann //J. Phys. Chem. B. 2004. - 108, N 45. - P. 17596 - 17605.

182. Crittenden, D. L. On the extent of intramolecular hydrogen bonding in gas-phase and hydrated 1,2-ethanediol /D. L. Crittenden, К. C. Thompson, M. J. T. Jordan //J. Phys. Chem. A.-2005.- 109,N 12.-P. 2971 -2977.

183. Стрелкова, Л, Ф. ИК спектры и конформация молекул этиленгликоля в растворах /Л. Ф. Стрелкова, И. М. Гинзбург //Журн. общ. хим. 1986. - 56, № 8. - С. 1884- 1887.

184. Родникова, М. Н. Структура жидкого этиленгликоля /М. Н. Родникова, Н. А. Чумаевский, В. М. Троицкий, Д. Б. Каюмова //Журн. физ. хим. 2006. - 80, № 5. -С. 947-951.

185. Kelkar, M. S. Prediction of viscosities and vapor-liquid equilibria for five polyhy-dric alcohols by molecular simulation /М. S. Kelkar, J. L. Rafferty, E. J. Maginna, J. I. Siepmann //Fluid Phase Equil. 2007. - 260, N 1. - P. 218 - 231.

186. Красноперова, А. П. ЯМР !H и ИК спектры растворов полиэтиленгликолей /А. П. Красноперова, Ю. Н. Суров, Н. С. Пивненко //Журн. общ. хим. 1995. - 65, № 12.-С. 2053 -2057.

187. Щербина, А.Э. Физико-химическое исследование бинарных растворителей гликоли диметилсульфоксид /А. Э. Щербина, Е. И. Щербина, Т. В. Башун //Журн. общ. хим. - 1984. - 54, № 4. - С. 728 - 733.

188. Schrodle, S. Effect of the chain length on the inter- and intramolecular dynamics of liquid oligo(ethylene glycol)s /S. Schrodle, R. Buchner, W. Kunz //J. Phys. Chem. B. -2004. 108, N 20. - P. 6281 - 6287.

189. Tritopoulou, E. A. Molecular simulation of structure and thermodynamic properties of pure tri- and tetraethylene glycols and their aqueous mixtures /Е. A. Tritopoulou, I. G. Economou //Fluid Phase Equil. -2006. 248, N 1. - P. 134 - 146.

190. Luzar, A. The contribution of hydrogen bonds to bulk and surface thermodynamic properties of dimethylsulfoxide water mixtures /А. Luzar //J. Chem. Phys. - 1989. - 91, N6.-P. 3603 -3613.

191. Бушуев. Ю. Г. Структурные свойства разбавленных водных растворов диме-тилформамида и ацетона по данным компьютерного моделирования /Ю. Г. Бушуев, В. П. Королев //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998. - 47, № 4. - С. 592 - 599.

192. Marcus, Y. Preferential solvation. Part 3. Binary solvent mixtures IY. Marcus //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1989. - 85, N 2. - P. 381 - 388.

193. Marcus, Y. Polarity, hydrogen bonding, and structure of mixtures of water and cyanomethane IY. Marcus. Y. Migron Hi. Phys. Chem. 1991. - 95, N 1. - P. 400 - 406.

194. Соколова, E. П. Термодинамические свойства водных растворов кетонов IE. П. Соколова, Н. А. Смирнова, А. Г. Морачевский //Химия и термодинамика растворов. Вып. 2. Л. : ЛГУ, 1968. С. 52 - 72.

195. Oba, М. Excess enthalpies and volumes for N,N-dimethylacetamide + n-alcohols at 298.15 К /М. Oba, S. Murakami, R. Fujishiro //J. Chem. Thermodyn. 1977. - 9, N 4. -P. 407-414.

196. Bougard, J. Solvation in aqueous N,N-dimethylformamide /J. Bougard, R. Jadot //J. Chem. Thermodyn. 1975.-7,N 11.-P. 1185 - 1188.

197. Хренова, Т. Л. О взаимодействии воды и ИДЧ-диметилацетамида при 298.15 К /Т. Л. Хренова, Ю. В. Кондратьев, В. И. Кучер, О. С. Карчмарчик //Журн. прикл. хим. 1985. - 58, № 4. - С. 854 - 858.

198. Yu, H. Molecular dynamics simulations of liquid methanol and methanol water mixtures with polarizable models /Н. Yu, D. P. Geerke, H. Liu, W. F. van Gunsteren //J. Сотр. Chem. - 2006. - 27, N 13. - P. 1494 - 1504.

199. Zhong, Y. Thermodynamic and structural properties of methanol water solutions using nonadditive interaction models /Y. Zhong, G. L. Warren, S. Patel //J. Сотр. Chem.- 2008. 29, N 7. - P. 1142 - 1152.

200. Cordeiro. J. M. M. Study of water and dimethylformamide interaction by computer simulation /J. M. M. Cordeiro, L. C. G. Freitas HZ. Naturforsch. 1999. - 54a, N 2. - P. 110-116.

201. Schnabel, T. Molecular simulation study of hydrogen bonding mixtures molecular models for mono- and dimethylamine /Т. Schnabel. J. Yrabec. H. Hasse //Fluid Phase Equil.-2008,-263, N l.-P. 144-159.

202. Elliott, J. R. Transferable potentials for mixed alcohol-amine interactions /J. R. Elliott, A. Vahid, A. D. Sans //Fluid Phase Equil. 2007. - 256, N 1. - P. 4 - 13.

203. Macdonald, D. D. The thermal pressure and energy-volume coefficients of di-methylsulfoxide water mixtures ID. D. Macdonald, J. B. Hyne //Can. J. Chem. - 1971.- 49, N 4. P. 611 - 617.

204. Macdonald, D. D. Excess energy-volume and cohesive energy density coefficients for binary systems. Comparison with constant pressure functions /D. D. Macdonald //Can. J. Chem. 1976. - 54, N 22. - P. 3559 - 3563.

205. Egorov, G. I. Effect of pressure and temperature on volume properties of water -N,N-dimethylformamide mixtures /G. I. Egorov, A. M. Kolker //J. Mol. Liq. 2003. -106, N2-3.-P. 239-248.

206. Costas, M. Liquid structure and the thermal pressure coefficients of cyclohexane + normal- and branched-alkane mixtures /М. Costas, S. N. Bhattacharyya, D. Patterson Hi. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1985. - 81, N 1. - P. 387 - 395.

207. Бушуев, Ю. Г. Концентрационные структурные переходы в бинарных растворах по данным компьютерного моделирования /Ю. Г. Бушуев, В. П. Королев

208. Концентрированные и насыщенные растворы /И. В. Мелихов, Э. Д. Козловская,

209. A. М. Кутепов и др. М. : Наука, 2002. - Глава 7.-С. 25 5-313.

210. Eley, D. D. On the solubility of gases. Part I. The inert gases in water /D. D. Eley //Trans. Faraday Soc. 1939. - 35, N 6. - P. 1281 - 1293.

211. Eley, D. D. On the solubility of gases. Part II. A comparison of organic solvents with water /D. D. Eley //Trans. Faraday Soc. 1939. - 35, N 7. - P. 1421 - 1432.

212. Dill, К. A. Dominant forces in protein folding /К. A. Dill //Biochem. 1990. - 29, N31.-P. 7133 - 7155.

213. Blokzijl, W. Hydrophobic effects. Opinions and facts /W. Blokzijl, J. B. F. N. Engberts //Angew. Chemie, Int. Ed. Engl. 1993. - 32, N 11. - P. 1545 - 1579.

214. Иванов, E. В. Насыщенные водные растворы неполярных газов /Е. В. Иванов,

215. B. К. Абросимов //Концентрированные и насыщенные растворы ЛТ В. Мелихов, Э. Д. Козловская, А. М. Кутепов и др. М. : Наука, 2002. - Глава 8. - С. 314 - 415.

216. Родникова, М. Н. Механизм сольвофобных взаимодействий /М. Н. Родникова //Журн. физич. хим. 2006. - 80, № 10. - С. 1806 - 1808.

217. Southall, N. T. A view of the hydrophobic effect /N. T. Southall, K. A. Dill, A. D. J. Haymet //J. Phys. Chem. B. 2002. - 106, N 3. - P. 521 - 533.

218. Frank, H. S. Ion-solvent interaction. Structural aspects of ion solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure/H. S. Frank, W.-Y. Wen //Disc. Farad. Soc.- 1957.-N24.-P. 133- 140.

219. Glew, D. N. Aqueous solubility and the gas hydrates. The methane water system /D. N. Glew //J. Phys. Chem. - 1962. - 66, N 4. - P. 605 - 609.

220. Pratt, L. R. Molecular theory of hydrophobic effects: "She is too mean to have her name repeated" /L. R. Pratt //Ann. Rev. Phys. Chem. 2002. - 53. N 2. - P. 409 - 436.

221. Кесслер, Ю. M. Сольвофобные эффекты. Эксперимент, теория, практика /Ю. М. Кесслер, А. Л. Зайцев ; Л. : Химия, 1989. 3 12 с. - Библиогр. : с. 298 - 309.

222. Bowron, D. Т. Hydrophobic hydration and the formation of a clathrate hydrate /D. T. Bowron, A. Filipponi. M. A. Roberts. J. L. Finney //Phys. Rev. Lett. 1998. - 81, N 19. - P. 4164 - 4167.

223. Forrisdahl. О. K. Methane clathrate hydrates: melting, supercooling, and phase separation from molecular dynamics computer simulations /О. K. Forrisdahl, B. Kvamme, A. D. J. Haymet //Mol. Phys. 1996 - 89, N 3. - P. 819-834.

224. Tse, J. S. Molecular-dynamics studies of ice Ic and the structure-I clathrate hydrate of methane Я. S. Tse, M. L. Klein, 1. R. McDonald //J. Phys. Chem. 1983. - 87, N 21. -P. 4198-4203.

225. Muller, N. Is there a region of highly structured water around a nonpolar solute molecule? /N. Muller//J. Solut. Chem. 1988. - 17, N 7. - P. 661 - 672.

226. Muller. N. Search for a realistic view of hydrophobic effects /N. Muller //Acc. Chem.-Res. 1990. - 23, N 1. - P. 23 - 28.

227. Mancera, R. L. Hydrogen-bonding behavior in the hydrophobic hydration of simple hydrocarbons in water /J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1996. - 92, N 14. - P. 2547 -2554.

228. Laidig, К. E. Testing the modified hydration shell hydrogen-bond model of hydrophobic effects using molecular dynamic simulation /К. E. Laidig, V. Dagget //J. Phys. Chem. 1996.- 100,N 14.-P. 5616-5619.

229. Graziano, G. On the temperature dependence of hydration thermodynamics for noble gases /G. Graziano //Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. - 1, N 8. - P. 1877 - 1886.

230. Yamaguchi, Т. Mode-coupling study on the dynamics of hydrophobic hydration /Т. Yamaguchi, T. Matsuoka. S. Koda //J. Chem. Phys. 2004. - 120, N 16. - P. 7590 -7601.

231. Buchanan, P. Decreased structure on dissolving methane in water /Р. Buchanan, N. Aldiwan, A. K. Soper, J. L. Creek, C. A. Koh //Chem. Phys. Lett. 2005. - 415, N 1. -P. 89-93.

232. Finney, J. L. Solvent structure and perturbations in solutions of chemical and biological importance /J. L. Finney, A. K. Soper //Chem. Soc. Rev. 1994. - 23, N 1. - P. 1 - 10.

233. Meng, E. C. Molecular dynamic studies of the properties of water around simple organic solutes /Е. C. Meng, P. A. Kallmann //J. Phys. Chem. 1996. - 100. N 27. - P. 11460- 11470.

234. Yu, Н.-А. A thermodynamic analysis of solvation /Н.-А. Yu, M. Karplus //J. Chem. Phys. 1988. - 89, N 4. - P. 2366 - 2379.

235. Guillot, B. A computer simulation study of temperature dependence of hydrophobic hydration /В. Guillot, Y. Guissani //J. Chem. Phys. 1993. - 99, N 10. - P. 8075 - 8094.

236. Lazaridis, T. Solvent reorganization energy and entropy in hydrophobic hydration /Т. Lazaridis //J. Phys. Chem. B. 2000, - 104, N 20. - P. 4964 - 4979.

237. Ben-Naim, A. On the evolution of the concept of solvation thermodynamics /А. Ben-Naim //J. Solut. Chem. 2001. - 30, N 5. - P. 475 - 487.

238. Ben-Naim, A. One-dimensional model for water and aqueous solutions. II. Solvation of inert solutes in water /А. Ben-Naim //J. Chem. Phys. 2008. - 128, N 2. - P. 024506/1 -024506/13.

239. Jorgensen, W. L. Monte Carlo simulation of alkanes in water: hydration numbers and the hydrophobic effects /W. L. Jorgensen, J. Gao, C. Ravimohan //J. Phys. Chem. -1985. 89, N 16. - P. 3470 - 3473.

240. Левчук, В. H. Моделирование методом Монте-Карло органических неэлектролитов в воде и тетрахлорметане. Новые данные по термодинамике растворения /В.

241. Н. Левчук. И. И. Шейхет, Б. Я. Симкин //Журн. структ. хим. 1991. - 32, № 5. - С. 57 - 67.

242. Pierotti, R. A. A scaled particle theory of aqueous and nonaqueous solutions /R. A. Pierotti //Chem. Rev. 1976. - 76, N 6. - P. 717 - 726.

243. Hummer, G. An information theory model of hydrophobic interactions / G. Hummer, S. Garde, A. E. Garsia, A. Pohorille, L. R. Pratt //Proc. Natl. Acad. Sci. USA -1996.-93,N 17. P. 8951 -8955.

244. Pais, А. А. С. C. Solvation of alkane and alcohol molecules. Energy contributions /А. А. С. C. Pais, A. Sousa, M. E. Eusebio, J. S. Redinha //Phys. Chem. Chem. Phys. -2001.-3,N 18.-P. 4001 -4009.

245. Plyasunov, A. V. Thermodynamic functions of hydration of hydrocarbons at 298.15 К and 0.1 MPa /А. V. Plyasunov, E. Shock //Geochim. Cosmochim. Acta 2000. - 64. N 3.-P. 439-468.

246. Ashbaugh, H. S. Colloquium: Scaled particle theory and the length scales of hydrophobic^ /Н. S. Ashbaugh, L. R. Pratt //Rev. Mod. Phys. 2006. - 78, N I. - P. 159 -178.

247. Pohorille, A. Cavities in molecular liquids and the theory of hydrophobic solubilities /А. Pohorille, L. R. Pratt Hi. Am. Chem. Soc. 1990. - 112, N 13. - P. 5066 - 5074.

248. Pratt, L. R. Theory of hydrophobicity: transient cavities in molecular liquids /L. R. Pratt, A. Pohorille //Proc. Natl. Acad. Sci. USA 1992. - 89, N 7. - P. 2995 - 2999.

249. Hummer, G. New perspectives on hydrophobic effects /G. Hummer, S. Garde, A.E. Garcia, L.R. Pratt //Chem. Phys. 2000. - 258, N 1. - P. 349 - 370.

250. Ben-Amotz, D. Solvation thermodynamics: Theory and applications /D. Ben-Amotz, F. O. Raineri, G. Stell Hi. Phys. Chem. B. 2005. - 109, N 14. - P. 6866 - 6878.

251. Benson, В. В. A thermodynamic treatment of dilute solutions of gases in liquids /В. B. Benson, D. Krause //J. Solut. Chem. 1989. - 18, N 9. - P. 803 - 861.

252. Lee, B. The physical origin of the low solubility of nonpolar solutes in water /В. Lee //Biopolym. 1985. - 24. N 5. - P. 813 - 823.

253. Ben-Amotz, D. Generalized solvation heat capacities /D. Ben-Amotz, B. Widom //J. Phys. Chem. B. 2006. - 110, N 40. - P. 19839 - 19849.

254. Lazaridis, T. Solvent size vs cohesive energy as the origin of hydrophobicity /Т. Lazaridis //Acc. Chem. Res. 2001. - 34, N 12. - P. 931 - 937.

255. Kodaka, M. Réévaluation in interpretation of hydrophobicity by scaled particle theory /М. Kodaka //J. Phys. Chem. B. 2001. - 105, N 24. - P. 5592 - 5594.

256. Graziano, G. Relationship between cohesive energy density and hydrophobicity /G. Graziano //J. Chem. Phys. 2004. - 121, N 4. - P. 1878 - 1882.

257. Cramer, III R. D. "Hydrophobic interaction" and solvation energies: Discrepancies between theory and experimental data /R. D. Ill Cramer //J. Am. Chem. Soc. -1977. 99, N 16.-P. 5408-5412.

258. Durell, S. R. Atomic-scale analysis of the solvation thermodynamics of hydrophobic hydration /S. R. Durell, A. Wallquist /Biophys. J. 1996. - 71, N 12. - P. 1695 - 1706.

259. Rank, J. A. Contributions of solvent-solvent hydrogen bonding and van der Waals interactions to the attraction between methane molecules in water /J. A. Rank, D. Baker //Biophys. Chem. 1998.-71, N2-3.-P. 199-204.

260. Wang, Y. Solubility of CH4 in the mixed solvent t-butyl alcohol and water /Y. Wang, B. Han, H. Yan, R. Liu //Thermochim. Acta 1995. - 253, N 1. - P. 327 - 334.

261. Lara, J. Isentropic compressibilities of alcohol water mixtures at 25°C /J. Lara, J. E. Desnoyers //J. Solut. Chem. - 1981. - 10, N 7. - P. 465 - 478.

262. Белоусов, В. П. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. Справочник /В. П. Белоусов. А. Г. Морачевский, М. Ю. Панов ; Л. : Химия, 1981. 264 с. - Библи-огр. : с. 188- 192; 257-259.

263. Nwankwo, S. Enthalpies and heat capacities of solution of 1-butanol in (water + 1,2-ethanediol) / S. Nwankwo, I. Wadso Hi. Chem. Thermodyn. 1980. - 12, N 11. - P. 1167- 1170.

264. Matsumoto, Y. Molar excess enthalpies for water + ethanediol, +1,2-propanediol, and 1,3-propanediol at 298.15 К /Y. Matsumoto, H. Touhara, K. Nakanishi, N. Watanabe Hi. Chem. Thermodyn. 1977. - 9, N 8. - P. 801 - 805.

265. Gubskaya, A. V. Molecular dynamics simulation study of ethylene glycol, ethyl-enediamine, and 2-aminoethanol. 2. Structure in aqueous solutions /А. V. Gubskaya, P. G. Kusalik Hi. Phys. Chem. A. 2004. - 108, N 35. - P. 7165 - 7178.

266. Kirkwood, J. G. The statistical mechanical theory of solutions. I /J. G. Kirkwood, F. P. Buff Hi. Chem. Phys. 1951. - 19, N 6. P. 774 - 777.

267. Hall. D. G. Kirkwood-Buff theory of solutions. An alternative derivation of part of it and some applications /D. G. Hall //Trans. Faraday Soc. 1971. - 67. - P. 2516 - 2524.

268. Ben-Naim, A. Inversion of the Kirkwood-Buff theory of solutions: Application to the water ethanol system /А. Ben-Naim Hi. Chem. Phys. - 1977. - 67, N 11. - P. 4884 -4890.

269. Зайцев, А. Л. Основные соотношения и точность расчета интегралов Киркву-да-Баффа в теории растворов /А. Л. Зайцев, Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко //Журн. физ. хим. — 1985. — 59, №i 11.-С. 2728-3121.

270. Matteoli, E. Solute-solute interactions in water. II. An analysis through the Kirk-wood-Buff integrals for 14 organic solutes /E. Matteoli, L. Lepori //J. Chem. Phys. -1984. 80, N 6. - P. 2856 - 2732.

271. Nakagawa, T. Derivative process of inversion of Kirkwood-Buff theory in binary liquid mixtures IT. Nakagawa, M. Umemura //Sci. Rep. Fac. Educ. Gunma Univ. Natur. Sci. Math.-2004.-52, N l.-C. 123- 135.

272. Perera, A. On the evaluation of the Kirkwood-Buff integrals of aqueous acetone mixtures /A. Perera, F. Sokolic, L. Almasy, P. Westh, Y. Koga //J. Chem. Phys. 2005. -123, N2.-P. 024503/1 -024503/11.

273. Zaitsev, A. L. Solution structure and Kirkwood-Buff theory. Informativity and sen-sivity to specific interactions /A. L. Zaitsev, V. E. Petrenko, Y. M. Kessler //J. Solut. Chem. 1989. - 18, N 2. - P. 115 - 130.

274. Ben-Naim, A. Preferential solvation in two- and in three-component systems /A. Ben-Naim //Pure Appl. Chem. 1990. - 62, N 1. - P. 25 - 34.

275. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents X. Completely miscible aqueous co-solvent /Y. Marcus //Monatsheft. Chemie 2001. - 132, N 11. - P. 1387 - 1411.

276. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents. Part 5. Binary mixtures of water with organic solvents /Y. Marcus //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1990. - 86, N 12. -P. 2215-2224.

277. Ben-Naim, A. A Kirkwood-Buff analysis of local properties of solutions /А. Ben-Naim, A. M. Navarro. J. M. Leal //Phys. Chem. Chem. Phys. 2008. - 10, N 18. - P. 2451 -2460.

278. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents. 13. Mixtures of tetrahydrofuran with organic solvents: Kirkwood-Buff integrals and volume-corrected preferential solvation parameters /Y. Marcus //J. Solut. Chem. 2006. - 35, N 2. - P. 251 - 277.

279. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents. 14. Mixtures of 1,4-dioxane with organic solvents: Kirkwood-Buff integrals and volume-corrected preferential solvation parameters /Y. Marcus //J. Mol. Liq. 2006. - 128, N 1. - P. 115 - 126.

280. Крестов, Г.А. Общая характеристика растворов /Г. А. Крестов //Современные проблемы химии растворов /Г. А. Крестов, В. И. Виноградов, 10. М. Кесслер и др. -М. : Наука. 1986. Глава 1. - С. 5 - 34.

281. Корсунский, В. И. Микрогетерогенное строение водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей /В. И. Корсунский, Ю. И. Наберухин //Журн. структ. хим. 1977. - 18, № 3. - С. 587 - 603.

282. Soper, А. К. The quest for the structure of water and aqueous solutions /А. K. Soper //J. Phys.: Condens. Matter 1997. - 9, N 13. - P. 2717 - 2730.

283. Bowron, D. T. Structural investigation of solute-solute interactions in aqueous solutions of tertiary butanol /D. T. Bowron, J. L. Finney, A. K. Soper //J. Phys. Chem. B. -1998.- 102,N 18.-P. 3551 -3563.

284. McLain, S. E. Investigations on the structure of dimethyl sulfoxide and acetone in aqueous solution /S. E. McLain, A. K. Soper, A. Luzar //J. Chem. Phys. 2007. - 127, N 17.-P. 174515/1 - 174515/12.

285. Lei. Y. Structures and hydrogen bonding analysis of N,N-dimethylformamide and N,N-dimethylformamide water mixtures by molecular dynamics simulations /Y. Lei, H. Li, H. Pan, S. Plan //J. Phys. Chem. A. - 2003. - 107, N 10. - P. 1574 - 1583.

286. Zhang, R. Different weak С-Н.0 contacts in N-methylacetamide water system: molecular dynamics simulations and NMR experimental study /R. Zhang, H. Li,Yi Lei, S. Han //J. Phys. Chem. B. - 2004. - 108, N 33. - P. 12596 - 12601.

287. Zhang. R. All-atom molecular dynamic simulations and relative NMR spectra study of weak С-Н.0 contacts in amide water systems /R. Zhang. H. Li, Y. Lei, S. Han //J. Phys. Chem. B. - 2005. - 109, N 15. - P. 7482 - 7487.

288. Puhovski, Y. P. Molecular dynamics simulations of aqueous lormamide solution. 1. Structure of binary mixtures /Y. P. Puhovski, В. M. Rode //J. Phys. Chem. 1995. - 99, N5.-P. 1566- 1576.

289. Hinton, J. F. NMR studies of the structure of aqueous amide solutions /J. F. Hinton, К. H. Ladner //J. Magn. Reson. 1972. - 6, N 4. - P. 586 - 599.

290. Кийко, С. M. Инфракрасные спектры растворов неэлектролитов различной природы в обычной и тяжелой воде. III. Амиды /С. М. Кийко, В. В. Уржунцева, Е. Ф. Иванова, Ю. Н. Суров //Вестн. ХГУ. 2000. - 6, № 495. - С. 101 - 105.

291. Eaton, G. Spectroscopic studies of the solvation of N,N-dimethylainides in pure and mixed solvents /G. Eaton, M. C. R. Symons //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1 1988. -84,N 10.-P. 3459-3473.

292. Burneau, A. Near infrared spectroscopic study of the structures of water in proton acceptor solvents /А. Burneau //J. Mol. Liq. 1990. - 46, N 1. - P. 99 - 127.

293. Девятов, Ф. В. Ассоциаты вода диполярный апротонный растворитель по данным ПМР-спектроскопии /Ф. В. Девятов, А. Е. Непряхин, А. Р. Мустафина, Ю. И. Сальников // Журн. физ. хим. - 1990. - 64, № 3. - С. 853 - 854.

294. Tomikawa, К. A Raman study of aqueous DMF and DMA solutions at low temperatures /К. Tomikawa. H. Kanno, H. Kimoto //Can. J. Chem. 2004. - 82. N 10. - P. 1468 - 1473.

295. Сухно, И. В. Некоторые особенности структуры бинарных смесей формамид -вода по данным протонной спин-спиновой релаксации /И. В. Сухно, В. 10. Бузько, В. Т. Панюшкин, И. А. Ковалева //Журн. структ. хим. 2004. - 45, № 4. - С. 748 -750.

296. Koga, Y. Mixing schemes in aqueous solutions of nonelectrolytes: a thermodynamic approach/Y. Koga//J. Phys. Chem. 1996. - 100, N 13. - P. 5172 - 5181.

297. Tanaka, S. H. Excess partial molar enthalpies of alkane-mono-ols in aqueous solutions /S. H. Tanaka, H. I. Yoshihara, A. W. Ho, F. W. Lau, P. Westh, Y. Koga //Can. J. Chem. 1996. - 74, N 5. - P. 713 - 721.

298. Koga, Y. Mixing schemes in binary aqueous solutions of nonelectrolytes /Y. Koga //Netsu Sokutei 2003. - 30, N 2. - P. 54 - 65.

299. Sato, T. Cooperative and molecular dynamics of alcohol/water mixtures: the view of dielectric spectroscopy /T. Sato, R. Buchner //J. Mol. Liq. 2005. - 117, N 1-3. - P. 23 -31.

300. Dixit, S. Molecular segregation observed in a concentrated alcohol water solution IS. Dixit, J. Crain, W. C. K. Poon, J. L. Finney, A. K. Soper //Nature - 2002. - 416. - P. 829 - 832.

301. Dixit, S. Water structure and solute association in dilute aqueous methanol /S. Dixit, A. K. Soper, J. L. Finney, J. Crain //Europhys. Lett. 2002. - 59, N 3. - P. 377 - 383.

302. Scharlin, P. Excess thermodynamic properties of binary mixtures of N,N-dimethylacetamide with water or water-d2 at temperatures from 277.13K to 318.15K /P. Scharlin, K. Steinby //J. Chem. Thermodyn. 2003. - 35, N 2. - P. 279 - 300.

303. Kawaizumi, F. Ultrasonic and volumetric investigation of aqueous solutions of amides /F. Kawaizumi, M. Ohno, Y. Miyahara //Bull. Chem. Soc. Jap. 1977. - 50, N 9. -P. 2229-2233.

304. Conti, G. The internal pressure of aqueous dilute solutions of alcohols and ethers /G. Conti, E. Matteoli //Z. Phys. Chem. (Leipzig) 1981. - 262. N 3. - S. 433 - 438.

305. Scharlin, P. Volumetric properties of binary mixtures of N,N-dimethylformamide with water or water-d2 at temperatures from 277.13 K to 318.15 K /P. Scharlin, K. Steinby, U. Domanska //J. Chem. Thermodyn. 2002. - 34, N 6. - P. 927 - 957.

306. Uosaki, Y. Compressions of (water formamide or water - N,N-dimethylformamide) at pressures up to 150 MPa and at the temperature 298.15 K /Y. Uosaki, F. Iwama, T. Moriyoshi //J. Chem. Thermod. - 1992. - 24, N 8. - P. 797 - 808.

307. Zhang, R. All-atom simulation and excess properties study on intermolecular interactions of amide water system /R. Zhang, D. Zheng, Y. Pan, S. Luo, W. Wu, H. Li //J. Mol. Struct. -2008.- 875, N 1.- P. 96- 100.

308. Zhang. R. Stuctures and interactions in N-methylacetamide water mixtures studied by IR spectra and density functional theory /R. Zhang, H. Li, Y. Lei, S. Han //J. Mol. Struct.-2004,-693, N 1.-P. 17-25.

309. Bowron, D. T. Structural characteristics of a 0.23 mole fraction aqueous solution of tetrahydrofiiran at 20° C /D. T. Bowron, J. L. Finney, A. K. Soper //J. Phys. Chem. B. -2006.- 110, N41.-P. 20235-20245.

310. Partay, L. B. Formation of mesoscopic water networks in aqueous systems /L. B. Partay, P. Jedlovszky, I. Brovchenko, A. Oleinikova //Phys. Chem. Chem. Phys. 2007.- 9, N 11. P. 1341 - 1346.

311. Allison, S. K. Clustering and microimmiscibility in alcohol-water mixtures: Evidence from molecular-dynamics simulations /S. K. Allison, J. P. Fox, R. Plargreaves, S. P. Bates //Phys. Rev. B. 2005. - 71, N 2. - P. 024201/1 - 024201/5.

312. Dougan, L. Methanol water solutions: A bi-percolating liquid mixture /L. Dougan, S. P. Bates, R. Hargreaves, J. P. Fox, J. Crain, J. L. Finney, V. Reat, A. K. Soper //J. Chem. Phys. - 2004. - 121, N 13. - P. 6456 - 6462.

313. Noskov, S. Y. Molecular dynamics study of hydration in ethanol water mixtures using a polarizable force field IS. Y. Noskov, G. Lamoureux, B. Roux //J. Phys. Chem. B.- 2005. 109, N 14. - P. 6705 - 6713.

314. Benson, G. C. Thermodynamics of aqueous mixtures of nonelectrolytes. I. Excess volumes of water n-alcohol mixtures at several temperatures /G. C. Benson, O. Kiyo-hara //J. Solut. Chem. -1980.-9,N10.-P.715-807.

315. Vaisman, I. I. Local structural order and molecular associations in water DMSO mixtures. Molecular dynamics study /I. I. Vaisman, M. L. Berkowitz //J. Am. Chem. Soc. - 1992. - 114, N 20. - P. 7889 - 7896.

316. Harris, K. R. Thermodynamic property measurements for 2-methyl-2-propanol + water from the freezing surface to 75° С /К. R. Harris, P. J. Newitt, P. J. Back, L. A. Woolf//High Temp. High Press. 1998. - 30, N 1. - P. 51 - 62.

317. Fidler, J. Solvation structure around aqueous alcohols /J. Fidler, P. M. Rodger //J. Phys. Chem. B. 1999. - 103, N 36. - P. 7695 -7703.

318. Карцев, В. H. Пьезометрическая оценка воздействия молекул 2-гидроксипропил-|3-циклодекстрина на сетку водородных связей воды /В. Н. Карцев, В. В. Цепулин, С. Н. Штыков, К. Е. Панкин //Журн. структ. хим. 2006. - 47, Приложение.-С. S85-S88.

319. Гринева, О. В. Супрамолекулярные мотивы в жидкостях. Водные растворы органических веществ /О. В. Гринева //Журн. структ. хим. 2006. - 47, № 1. - С. 185 -191.

320. Афанасьев, В. Н. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Во-досодержащие системы. Справочник /В. Н. Афанасьев, JI, С. Ефремова, Т. В. Волкова ; Иваново: ИХНР РАН, 1988. 412 с. - Библиогр. : с. 404 - 412.

321. Endo, Н. The adiababtic compressibility of nonelectrolyte aqueous solutions in relation to the structures of water and solutions. II. /Н. Endo //Bull. Chem. Soc. Jap. 1973. -46, N6.-P. 1586- 1591.

322. Oleinikova, A. Percolation of water in aqueous solution and liquid-liquid immisci-bility /А. Oleinikova, I. Brovchenko, A. Geiger, B. Guillot //J. Chem. Phys. 2002. -117, N.7-P. 3296-3304.

323. Bulavin, L. A. Role of the collective self-diffusion in water and other liquids /L. A. Bulavin, Т. V. Lokotosh, N. P. Malomuzh //J. Mol. Liq. 2008. - 137, N 1. - P. 1 - 24.

324. Xu, Z. The methyl C-H blueshift in N,N-dimethylformamide water mixtures probed by two-dimensional Fourier-transform infrared spectroscopy /Z. Xu, H. Li, C. Wang, H. Pan, S. Han //J. Chem. Phys. - 2006. - 124, N 24. - P. 244502/1 - 244502/10.

325. Афанасенко, JI. Д. Спектроскопическое исследование межмолекулярного взаимодействия в системе N-метилпирролидон вода /Л. Д. Афанасенко, Н. Л. Ярым-Агаев, В. М. Билобров //Укр. хим. журн. - 1986. - 53, № 2. - С. 153 - 155.

326. Garsia, В. Solute-solvent interactions in amide water mixed solvents/B. Garsia, R. Alcade, J. M. Leal //J. Phys. Chem. B. - 1997. - 101, N 40. - P. 7991 - 7997.

327. Гержа, Т. В. Исследование состояния воды в диметилформамиде и диметил-ацетамиде /Т. В. Гержа, О. В. Базилева, В. А. Ефремов, В. В. Белик ; МХТИ. Москва, 1975.- 8 е.-Деп. в ВИНИТИ 19.12.1975, № 1627-75 Деп.

328. Мишустин, А. И. Взаимодействие в жидкой фазе между водой и диметилфор-мамидом/А. И. Мишустин, Ю. М. Кесслер //Журн. структ. хим. 1974. - 15, № 2. -С. 205-209.

329. Ohtaki. Н. Anomaly of the basicity of water in mixed solvents /PI. Ohtaki ,Y. Niwa, K. Ozutsumi, M. Probst B. Mroz, F. R. Perez, J. Alvarez. S. Bolado //J. Mol. Liq. -2006.- 129, N l.-P. 49-56.

330. Timmer, R. L. A. Water as a molecular hinge in amidelike structures /R. L. A. Timmer, H. J. Bakker//J. Chem. Phys. 2007. - 126, N 10. - P. 154507/1 - 154507/10.

331. Lemire, R. J. N-methylacetamide as a solvent /R. J. Lemire, P. G. Sears //Top. Curr. Chem.- 1978.-74.-P. 45-91.

332. Aparicio-Martinez, S. On the properties of aqueous amide solutions through classical molecular dynamics simulations /S. Aparicio-Martinez, P. B. Balbuenna //Mol. Simul. 2007. - 33, N. 11. - P. 925 - 938.

333. Allison, S. К. Solution structure of the aqueous model peptide N-methylacetamide /S. K. Allison, S. P. Bates, J. Crain, G. J. Martyna //J. Phys. Chem. B. 2006. - 110, N. 42.-P. 21319-21326.

334. Panuszko, A. Hydration of simple amides. FTIR spectra of HDO and theoretical studies /А. Panuszko, E. Gojlo, J. Zielkiewicz, M. Smiechowski, J. Krakowiak, J. Stangret //J. Phys. Chem. B. 2008. - 112, N 8. - P. 2483 - 2493.

335. Парпиев, H. А. Координационные соединения металлов с формамидом /Н. А. Парпиев, Г. В. Цинцадзе, Ю. Я. Харитонов, О. Ф. Ходжаев, Н. А. Ю. Цивадзе ; Ташкент : ФАН, 1980. 111 с. - Библиогр. : с. 109 — 111.

336. Visser, C. Volumes and heat capacities of water and N-methylformamide in mixtures of these solvents /С. Visser, P. Pel, G. Somsen //J. Solut. Chem. 1977. - 6, N 9. -P. 571 -580.

337. Jelinska-Kazimierczuk, M. Physicochemical properties of solutions of amides in H20 and in D20 /М. Jelinska-Kazimierczuk, J. Szydlowski //J. Solut. Chem. 2001. -30, N. 7. - P. 623 - 640.

338. Subbarangaiah, K. Excess thermodynamic functions of system: water forma-mide/K. Subbarangaiah, N. M. Murthu, S. V. Subrahmanyam //Acustica. - 1985. - 58, N 2.-P. 105- 108.

339. Stangret, J. Donor properties of water in organic solvents derived from infrared spectra of HDO /J. Stangret //J. Mol. Struct. 2002. - 643, N 1-3. - P. 29 - 35.

340. Duffy, E. M. Solvent effects on the barrier to isomerization for a tertiary amide from ab initio and Monte Carlo calculations /Е. M. Duffy, D. L. Severance, W. L. Jorgensen //J.Am. Chem. Soc. 1992. - 114, N. 19.-P. 7535-7542.

341. French, H. T. Excess enthalpies of (acetone + water) at 278.15, 288.15, 298.15, 308.15, 318.15, and 323.15 К /Н. Т. French //J. Chem. Thermod. 1989. - 21, N 8. - P. 801 -809.

342. Dack, M. R. J. Solvent structure. II. A study of the structure-making and structure-breaking effects of dissolved species in water by internal pressure measurements /М. R. J. Dack //Austral. J. Chem. 1976. - 29, N 4. - P. 771 - 778.

343. Carver, T. J. Molecular dynamics calculations of N-methylpyrrolidone in liquid water /Т. J. Carver, M. G. B. Drew, P. M. Rodger //Phys. Chem. Chem. Phys. 1999 - 1, N 8. - P. 1807- 1816.

344. Карцев, В. Н. Прецизионная дилатометрия неэлектролитных систем : автореф. дис. .докт. хим. наук/В. Н. Карцев. Саратов: СГУ, 2004. - 42 с. - Библиогр. : с. 39-42.

345. Czarnecki, М. A. Effect of temperature and concentration on the structure of N-methylacetamide-water complexes: near-infrared spectroscopic study /М. A. Czarnecki, K. Z. Haufa //J. Phys. Chem. A. -2005. 109, N 6. - P. 1015 - 1021.

346. Лилеев, А. С. Диэлектрическая релаксация и молекулярно-кинетическое состояние воды в растворах : автореф. дис. .докт. хим. наук /А. С. Лилеев. М.: ИОНХ РАН, 2004. - 45 с. - Библиогр. : с. 39 - 45.

347. Ястремский, П. С. Диэлектрические и структурные свойства смесей воды с формамидом /П. С. Ястремский, Е. С. Верстаков, Ю. М. Кесслер, А. И. Мишустин, В. П. Емелин, Ю. М. Бобринев //Журн. структ. хим. 1975. - 49, № 11. - С. 2950 -2952.

348. Baldwin, R. L. In search of the energetic role of peptide hydrogen bonds /R. L. Baldwin//J. Biol. Chem.-2003.-278, N20.-P. 17581 17588.

349. Köddermann, Т. N-methylacetamide/water clusters in a hydrophobic solvent /Т. Köddermann, R. Ludwig //Phys. Chem. Chem. Phys. 2004 - 6, N 8. - P. 1867 - 1873.

350. Бушуев, Ю. Г. Влияние универсальных и специфических взаимодействий на структурные свойства жидкого формамида /Ю. Г. Бушуев, С. В. Давлетбаева, В. П. Королев //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1999. - 48, № 12. - С. 2227 - 2236.

351. Kangro, W. Konzentrierte wäßrige Lösungen, I. /W. Kangro, A. Groeneveld //Z. Physik. Chemie (NF) 1962. - 32, N 1-2. - S. 110 - 126.

352. Zielkiewicz. J. Excess volumes in (N-methylforinamide + methanol + water) at the temperature 313.15K Я. Zielkiewicz /Я. Chem. Thermodyn. 1995. - 27, N 11. - P. 1275- 1279.

353. Zielkiewicz, J. Excess volumes in (N-methylacetamide + methanol + water) at the temperature 313.15 К Я. Zielkiewicz /Я. Chem. Thermodyn. 1999. - 31, N 12. - P. 1597- 1604.

354. Zielkiewicz, J. (Vapour+liquid) equilibria in (N-methylformamide + methanol + water) at the temperature 313.15 К Я. Zielkiewicz /Я. Chem. Thermodyn. 1996. - 28, N 8. -P. 887- 894.

355. Zielkiewicz, J. (Vapour + liquid) equilibrium measurements and correlation of the ternary mixture (N-methylacetamide + methanol + water) at the temperature 313.15 К Я. Zielkiewicz /Я. Chem. Thermodyn. 1999. - 31, N 8. - P. 819 - 825.

356. Kang, M. A Kirkwood-Buff derived force field for amides /М. Kang. P. E. Smith /Я. Comp. Chem. 2006. - 27, N 13. - P. 1477 - 1485.

357. Корсунский, В. И. Микрогетерогенное строение водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей /В. И. Корсунский, Ю. И. Наберухин //Журн. структ. химии. 1977. - 18, № 3. - С. 587 - 603.

358. Sun, С. L. An analytic potential energy function for the amide-amide and amide-water intermolecular hydrogen bonds in peptides /С. L. Sun, X. N. Jiang, C. S. Wang /Я. Comp. Chem. 2009. - 30, N 15. - P. 2567 - 2575.

359. Tamura, K. Thermodynamic properties of binary mixtures: hexamethylphosphoric triamide + a polar liquid at 25°C //K. Tamura, S. Murakami, Y. Akagi, M. Fukumori, Y. Kawasaki //J. Solut. Chem. 1994. - 23, N 2. - P. 263 - 273.

360. Nain, A.K. Ultrasonic and viscometric studies of molecular interactions in binary mixtures of acetonitrile with some amides at different temperatures /А. K. Nain //Bull. Chem. Soc. Jap. 2006. - 79, N 11. - P. 1688- 1695.

361. Mayer, U. Zusammenhänge zwischen Dampfdruck, Verdampfungsenthalpie und Oberflächenspannung aprotonischer Lösungsmittel /U. Mayer //Monatsheft. Chem. -1979.- 110,N l.-P. 191-199.

362. Chickosa, J. S. Enthalpies of vaporization of organic and organometallic compounds, 1880-2002 /J. S. Chickosa, W. E. Acree //J. Phys. Chem. Rcf. Data 2003. - 32, N2.-P. 519-878.

363. Miyanaga, S. Excess enthalpies and excess heat capacities of the binary mixtures of acetonitrile, dimethylformamide, and benzene at 298.15 К /S. Miyanaga, K. Tamura, S. Murakami //J. Therm. Analys. 1992. - 38, N 8. - P. 1767 - 1774.

364. Дакар, Г. M. Исследование акустическим методом межмолекулярных взаимодействий в разбавленных водных растворах неэлектролитов /Г. М. Дакар, П. А. Ха-кимов, М. Л. Корикова //Журн. физ. хим. 1992. - 66, № 1. - С. 200 - 203.

365. Кесслер, Ю. М. Инфракрасные спектры воды в смесях Н20, Д20 и НДО с гек-саметилфосфортриамидом /Ю.М. Кесслер, Р. Б. Лялина, P. X. Братишко, И. Балла ; МХТИ. Москва, 1977. - 18 с. - Деп. в ВИНИТИ 24.01.1977, № 665 - 77 Деп.

366. Le Narvor, A. Etude par spectroskopie infrarouge de melanges binaries de 1'eau avec quelques accepteurs de protons dans la region des vibrations de valence ОН /А. Le Narvor, E. Gentric, P. Saumagne //Can. J. Chem. 1971. - 49, N 11. - P. 1933 - 1939.

367. Aparicio, S. Measurements and predictive models for the N-methyl-2-pyrrolidone/water /methanol system /S. Aparicio, R. Alcalde, M. J. Davila, B. Garcia, J. M. Leal//J. Phys. Chem. B.-2008. 112, N 36, - P. 11361-11373.

368. Zielkiewicz, J. (Vapour + liquid) equilibria in (N-methylformamide + ethanol + water) at the temperature 313.15 К /J. Zielkiewicz //J. Chem. Thermodyn. 1997. - 29, N 2. -P. 229-237.

369. Pikkarainen, L. Excess enthalpies of (2,2,2-trifluoroethanol + formamide or N-methylformamide or N,N-dimethylformamide) /L. Pikkarainen //J. Chem. Thermodyn. -1989.-21,N 11.-P. 1177-1181.

370. Карцев, В. H. Внутреннее давление бинарных водных растворов диаминов, моноэганоламина и диолов /В. Н. Карцев, M. Н. Родникова, С. Н. Штыков, Й. Бар-тел //Жури, физич. хим. 2003. - 77, № 8. - С. 145 - 1462.

371. Sakurai, M. Partial molar volumes of ethylene glycol and water in their mixtures /М. Sakurai //J. Chem. Eng. Data 1991. - 36, N 4. - P. 424 - 427.

372. Yang, C. Excess molar volume, viscosity, and heat capacity for the mixtures of 1,4-butanediol + water at different temperatures /С. Yang. P. Ma, Q. Zhou //J. Chem. Eng. Data 2004. - 49, N 6. - P. 582 - 587.

373. Uosaki, Y. Static relative permittivities of water + ethane-1,2-diol and water + propane-1,2,3-triol under pressures up to 300 MPa at 298.15 K /Y. Uosaki, S. Kitaura, T. Moriyoshi //J. Chem. Eng. Data 2006. - 51, N 2. - P. 423 - 429.

374. Knauth, R. Energetics of inter and intramolecular bonds in alkanediols. IV. The thermochemical study of 1,2-alkanediols at 298.15 K /P. Knauth, R. Sabbah //Thermochim. Acta 1990. - 164, N 1. - P. 145 - 152.

375. Fujisawa, M. Thermodynamic functions of 1,2-alkanediols in dilute aqueous solutions /M. Fujisawa. T. Matsushita, Y. Matsui, K. Akasaka T. Kimura //J. Therm. Analys. 2004,-77, N l.-P. 225 -231.

376. Koga, Y. Effect of ethylene glycol on the molecular organization of H20 in comparison with methanol and glycerol: a calorimetric study /Y. Koga //J. Solut. Chem. -2003. 32, N 9.-P. 803 - 818.

377. Romero, C. R. Enthalpies of dilution of aqueous solutions of n-butanol, butanediols, 1,2,4-butanetriol, and 1,2,3,4-butanetetrol at 298.15K /C. M. Romero. M. S. Paez, I. Lamprecht //Thermochim. Acta 2005. - 437, N 1. - P. 26 - 29.

378. Parsons, M. T. Excess chemical potentials and partial molar enthalpies in aqueous 1,2- and 1,3-propanediols at 25°C /M. T. Parsons, F. W. Lau, E. G. M. Yee, Y. Koga //J. Solut. Chem. 2003. - 32, N 2. - P. 137 - 153.

379. Villamanan, M. A. Excess thermodynamic properties for water/ethylene glycol /M. A. Villamanan, C. Gonzalez, H. C. Van Ness //J. Chem. Eng. Data 1984. - 29, N 4. - P.427.429.

380. Roney, A. B. A molecular dynamics study of aggregation phenomena in aqueous n-propanol /A. B. Roney, B. Space, E. W. Castner, R. L. Napoleon, P. B. Moore //J. Phys. Chem. B. 2004. - 108, N 22. - P. 7389 - 7401.

381. Muller E. A. Densities and excess volumes in aqueous poly(ethylene glycol) solutions /Е. A. Muller, P. Rasmussen //J. Chem. Eng. Data 1991. - 36, N 2. - P. 214 - 217.

382. Pal, A. Speeds of sound and viscosities in aqueous poly(ethylene glycol) solutions at 303.15 and 308.15 К /А. Pal, W. Singh //J. Chem. Eng. Data 1997. - 42, N 2. - P. 234 -237.

383. Дымент, О. H. Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена /О. II. Дымент, К. С. Казанский, А. М. Мирошников ; М. : Химия, 1976. 376 с. - Биб-лиогр. : с. 329 - 334.

384. Hamam, S. E. M. Excess enthalpies of (water + diethylene glycol) and (water + triethylene glycol) /S. E. M. Hamam, G. C. Benson, M. K. Kumaran //J. Chem. Thermo-dyn. 1985. - 17, N 10. - P. 973 - 976.

385. Dethlefsen, C. Densities and derived volume functions of binary mixtures: (an ethylene glycol derivative + water) at 298,15 К /С. Dethlefsen, A. Hvidt //J. Chem. Thermo-dyn. 1985. - 17, N 2. - P. 193 - 199.

386. Herskowitz, M. Vapor-liquid equilibrium in aqueous solutions of various glycols and polyethylene glycols. 1. Triethylene glycol /М. Herskowitz, M. Gotlieb //J. Chem. Eng. Data. 1984. - 29, N 2. - P. 173 - 175.

387. Herskowitz, M. Vapor-liquid equilibrium in aqueous solutions of various glycols and poly(ethylene glycols). 2. Tetraethylene glycol and estimation of UNIFAC parameters /М. Herskowitz, M. Gotlieb //J. Chem. Eng. Data. 1984. - 29, N 4. - P. 450 - 452.

388. Marcus, Y. Preferential solvation in mixed solvents 12. Aqueous glycols /Y. Marcus //J. Mol. Liq. 2003. - 107, N 1-3. - P. 109- 126.

389. Hanke, E. Molecular interactions in poly(ethylene glycol) water mixtures at various temperatures: density and isentropic compressibility study /Е. Hanke, U. Schulz, U. Kaatze //Chem. Phys. Chem. - 2007. - 8, N 4. - P. 553 - 560.

390. Ray, A. Solvophobic interactions and micelle formation in structure forming nonaqueous solvents /А. Ray //Nature -1971.-231.-P. 313-315.

391. D. Berling, D. Solvation of small hydrophobic molecules in formamide: a calorimet-ric study /D. Berling, G. Olofsson //J. Solut. Chem. 1994. - 23, N 8. - P. 911 - 923.

392. Чабан, И. А. Особенности рассеяния света в разбавленных растворах тетраме-тилмочевины в этиленгликоле /И. А. Чабан, М. Н. Родникова, JI. J1. Чайков, С. В. Кривохижа, В. В. Жакова //Журн. физ. хим. 1997. - 71, № 12. - С. 2183 - 2187.

393. Jerie, K. Ultrasonic and positron annihilation studies of liquid of solutions of n-hexanol in 1,2-ethanediol /К. Jerie, A. Baranowski, J. Glinski, J. Przybylski //J. Mol. Liq. -2004.- Ill,N 1. P. 25 - 31.

394. Кумеев, P. С. Вальденовское произведение в растворителях с сетками водородных связей/Р. С. Кумеев, И. А. Лукьянчикова, В. А. Абакшин, Н. А. Абакумова, 10. М. Кесслер //Журн. общ. хим. 1992. - 62, № 6. - С. 1248 - 1252.

395. Макаров, Д. М. Р, V, Т, X свойства бинарных смесей вода - диметилсуль-фоксид (2-пропанол), этиленгликоль - диметилсульфоксид : автореф. дис. .канд. хим. наук /Д. М. Макаров - Иваново: ИХР РАН, 2008. - 18 с. - Библиогр. : с. 17 -18.

396. Comelli, F. Excess molar enthalpies of binary mixtures containing glycols or poly-glycols + dimethyl sulfoxide at 308.15 К /F. Comelli, S. Ottani, R. Francesconi, C. Cas-tellari //J. Chem. Eng. Data 2003. - 48, N 4. - P. 995 - 998.

397. Schwartz, M. Raman study of the conformational equilibrium of ethylene glycol in dimethyl sulfoxide /М. Schwartz //Spectrochim. Acta. A. 1977. - 33, N 11. - P. 1025 -1032.

398. Боховкин, И. M. О взаимодействии этиленгликоля с карбамидом, ацетамидом, диметилацетамидом /И. М. Боховкин, Б. К. Семенов, А. Н. Арбатов //Ж. прикл. хим. 1979. - 52, N 2. - Р. 383 - 387.

399. Chumaevskii, N. A. Some peculiarities of liquid water structure /N.A. Chumaevskii, M. N. Rodnikova//J. Mol. Liq.-2003. 106, N2-3.-P. 167- 177.

400. Стрелкова, JI. Ф. Ассоциация молекул этиленгликоля и его моноэфиров /Л. Ф. Стрелкова, И. М. Гинзбург //Журн. общ. хим. 1988. - 58, № 8. - С. 1898 - 1902.

401. Pikkarainen, L. Excess enthalpies of binary solvent mixtures of N,N-dimethylacetamide with aliphatic alcohols /L. Pikkarainen //J. Solut. Chem. 1986. - 15, N6.-P. 473-479.

402. Iloukhani, H. Volumetric properties of N,N-dimethylformamide with 1,2-alkanediols at 20°C /Н. Iloukhani, R. Gorbani //J. Solut. Chem. 1998. - 27, N 2. - P. 141-149.

403. Mehta, S. K. Structural and interactional studies of homologous series of a,co-alkanediols in N,N-dimethylformamide /S. K. Mehta, G. Ram, V. Kumar, К. K. Bhasin //J. Chem. Thermodyn. 2007. - 39, N 5. - P. 781 - 790.

404. Quitzsch, K. Studien zur Thermodynamik binarer Flussigkeitsgemische mit go-mologen Formamiden. VI. Das System Dioxan-Formamid /К. Quitzsch VZ. Phys. Chem. (DDR). 1967. - 236, N 3-4. - S. 241 - 252.

405. Stokes, R. H. Excess partial molar enthalpies for (acetonitrile + water) from 278 to 318 К /R. H. Stokes //J. Chem. Thermodyn. 1987. - 19, N 7. - P. 977 - 983.

406. Куликов, M. В. Энтальпийные характеристики разбавленных растворов амидов в ацетонитриле /М. В. Куликов, А. М. Колкер //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. -1993.-42, №9.-С. 1730- 1735.

407. Reimers, J. R. The solvation of acetonitrile /J. R. Reimers, L. E. Hall //J. Am. Chem. Soc.- 1999.- 121, N 15.-P. 3730-3744.

408. Alves, W. A. Raman spectroscopic study on the formation of an adduct of acetonitrile with formamide /W. A. Alves, О. A. C. Antunes, E. Hollauer //Vibr. Spectr. 2006. -40,N2.-P. 257-262.

409. Mountain, R. D. Solvation of perfluorooctane and octane in water, methanol, acetonitrile, and aqueous mixtures of methanol and acetonitrile /R. D. Mountain, K. A. Lippa //J. Phys. Chem. B. 2008. - 112, N 26. - P. 7785 - 7793.

410. Mennucci, B. A Quantum mechanical strategy to investigate the structure of liquids: the cases of acetonitrile. formamide, and their mixture /В. Mennucci, C. O. da Silva //J. Phys. Chem. B. 2008. - 112, N 22. - P. 6803 - 6813.

411. McMillan, W. G. The Statistical thermodynamics of multicoinponent systems /W. G. McMillan, J. E. Mayer //J. Chem. Phys. 1945. - 13, N 7. - P. 276 - 305.

412. Sijpkes, A. H. Enthalpies of dilution of N,N-dialkylformamides dissolved in formamide, N-methylformamide, and N-methylacetamide /А. H. Sijpkes, G. Somsen //J. Solut. Chem.-1990,- 19,N8.-P. 755-765.

413. Ramanathan, P. S. Models having the thermodynamic properties of aqueous solutions of tetraalkylammonium halides /Р. S. Ramanathan, С. V. Krishnan. H. L. Friedman //J. Solut. Chem. 1972. - 1, N 3. - P. 237 - 262.

414. Friedman, H. L. Studies of hydrophobic bonding in aqueous alcohols: enthalpy measurements and model calculations /Н. L. Friedman, С. V. Krishnan //J. Solut. Chem. 1973.-2,N2-3.-P. 119-140.

415. Бушуев, Ю. Г. Влияние размера сфер фиксированной жесткости на структурно-энергетические характеристики гидрофобной гидратации /Ю. Г. Бушуев, С. В. Давлетбаева, В. П. Королев //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 2008. - 57, № 9. - С. 1777- 1786.

416. Крестьянинов, М. А. Сольватация неполярных частиц в системах с водородными связями (вода, метанол, формамид, этиленгликоль) : автореф. дис. .канд. хим. наук /М. А. Крестьянинов Иваново: ИХР РАН, 2009. - 16 с. - Библиогр. : с. 16.

417. Silvestrelli, P. L. Structural, electronic, and bonding properties of liquid water from first principles /Р. L. Silvestrelli, M. Parrinello //J. Chem. Phys. 1999. - 111, N 8. - P. 3572-3580.

418. Surovy, J. Vapour-liquid equilibrium in the binary systems formed by ethylene glycol, diethylene glycol, and N-methylpyrrolidone /J. Surovy, E. Grachova, J. Oveckova //Collect. Czech. Chem. Commun. 1989. - 54, N 11. - P. 2856 - 2862.

419. Sjoeberg, M. A thermodynamic study of the solvophobic effect in formamide solutions of nonpolar molecules /М. Sjoeberg, R. Silveston, B. Kronberg //Langmuir 1993. -9,N4.-P. 973 -979.

420. Abraham, M. H. The temperature variation of the hydrophobic effect /М. H. Abraham, E. Matteoli //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1988. - 84, N 6. - P. 1985 - 2000.

421. Heuvelsland, W. J. M. Hydrophobic hydration in mixtures of N,N-dimethylformamide and water enthalpies of solution and heat capacities of tetra-n-butylammonium bromide /W. J. M. Heuvelsland, G. Somsen //J. Chem. Thermod. -1976.-8, N9.-P. 873 -880.

422. Asthagiri, D. Role of attractive methane water interactions in the potential of mean force between methane molecules in water /D. Asthagiri, S. Merchant, L. R. Pratt //J. Chem. Phys. - 2008. - 128, N 24. - P. 244512/1 - 244512/7.

423. Stone, M. T. Hydrophobic/hydrophilic solvation: inferences from Monte Carlo simulations and experiments /М. T. Stone, P. J. in't Veld, Y. Lu, I. C. Sanchez //Mol. Phys.-2002.- 100, N 17.-P. 2773-2792.

424. Lee, В. Partial molar volume from the hard-sphere mixture model /В. Lee //J. Phys. Chem. B. 1983. - 87, N l.-P. 112-118.

425. Ozal, T. A. Confusing cause and effect: energy-entropy compensation in the preferential solvation of a nonpolar solute in dimethyl sulfoxide/watcr mixtures /Т. A. Ozal, N. F. A. van der Vegt//J. Phys. Chem. B. -2006. 110,N 24. - P. 12104- 12112.

426. Graziano, G. Size dependence of the solubility of nonpolar compounds in different solvents /G. Graziano //Can. J. Chem. 2002. - 80, N 4. - P. 401 - 412.

427. Wu, Z. Measurements of the solubility of carbon dioxide, ethylene and methane in N-methylpyrrolidone and in its aqueous solution /Z. Wu, S. Zeck, LI. Knapp //Ber. Bun-senges. Phys. Chem. 1985. - 89, N 9. - P. 1009 - 1013.

428. Melzer, W.-M. Solubilities of methane, propane and carbon dioxide in solvent mixtures consisting of water, N,N-dimethylformamide, and N-methyl-2-pyrrolidone /W.-M. Melzer, F. Schrodter, PI. Knapp //Fluid Phase Equil. 1989. - 49, N 1. - P. 167 - 186.

429. Symons, E. A. Hydrogen gas solubility in the dimethylsulfoxide water system: a further clue to solvent structure in these media /Е. A. Symons //Can. J. Chem. - 1971. — 49, N 11.-P. 3940-3947.

430. Ben-Nairn, A. Solubility and thermodynamics of solution of argon in the water -ethylene glycol system /А. Ben-Naim //J. Phys. Chem. 1968. - 72, N 8. - P. 2998 -3001.

431. Крестов, Г. А. Растворимость аргона в водных растворах диэтиленгликоля при 20-40°С /Г. А. Крестов, И. В. Егорова, В. Н. Тростин //Журн. структ. хим. 1976. -17, №2.-С. 373 -375.

432. King, A. D. The solubility of gases in aqueous solutions of polyethylene glycols /А. D. King //J. Coll. Interf. Science 1991. - 144, N 2. - P. 579 - 585.

433. Van der Vegt, N. F. A. Entropic contributions in cosolvent binding to hydrophobic solutes in water /N. F. A. van der Vegt, W. F. van Gunsteren III. Phys. Chem. B. 2004. - 108,N3.-P. 1056- 1064.

434. Graziano, G. Solvation thermodynamics of xenon in n-alkanes, n-alcohols and water IG. Graziano //Biophys. Chem. 2003. - 105, N 1. - P. 371 - 382.

435. Lee, M.-E. Molecular thermodynamics of methane solvation in tert-butanol water mixtures /М.-Е. Lee, N. F. A. van der Vegt //J. Chem. Theory Comput. - 2007. - 3, N 1. -P. 194-200.

436. Cargill. R. W. Solubility of argon in water + alcohol systems /R. W. Cargill, T. J. Morrison //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1975. - 71, N 3. - P. 618 - 624.

437. Lee, M. E. A new force field for atomistic simulations of aqueous tertiary butanol solutions IM. E. Lee, N. F. A. van der Vegt //J. Chem. Phys. 2005. - 122, N 11. - P. 114509/1 - 114509/13.

438. Paul, S. Why tert-butyl alcohol associates in aqueous solution but triinethylamine-N-oxide does not IS. Paul, G. N. Patey //J. Phys. Chem. B. 2006. - 110, N 21. - P. 10514 - 10518.

439. McGrath, M. J. Spatial correlation of dipole fluctuations in liquid water /М. J. McGrath, J. I. Siepmann, I.-F. W. Kuo, C. J. Mundy //Mol. Phys. 2007. - 105, N 10. -P. 1411-1417.

440. Левчук. В. Н. Моделирование методом Монте-Карло органических неэлектролитов в воде и тетрахлорметане. Новые данные по термодинамике растворения /В. Н. Левчук, И. И. Шейхет, Б. Я. Симкин //Журн. структ. хим. 1991. - 32, № 5. - С. 57-67.

441. Peter, С. Solvent reorganization contributions in solute transfer thermodynamics: inferences from the solvent equation of state /С. Peter, N. F. A. van der Vegt Hi. Phys. Chem. B. 2007. - 111, N 27. - P. 7836 - 7842.

442. Noban, S. Enthalpies of transfer of the -CH2- moiety into aqueous amide solvent systems; values from n-alcohol solutes /S. Noban, P. Donohue, W. E. Waghorne Hi. Phys. Chem. В.-2003.- 107, N47.-P. 13188-13191.

443. Rouw, A. C. The solvation of some alcohols in binary solvents: enthalpies of solution and enthalpies of transfer /А.С. Rouw, G. Somsen Hi. Chem. Thermodyn. 1981. -13, N l.-P. 67-76.

444. Garcia. B. Formamide (C|-C5) alkan-l-ols solvent systems /В. Garcia, R. Alcalde, J. M. Leal, J. S. Matos Hi. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. - 1996. - 92, N 18. - P. 3347 -3352.

445. Rocha, F. Enthalpies of solution of n-alcohols in formamide and ethylene glycol /F. Rocha, M. Bastos Hi. Solut. Chem. 1997. - 26, N 10. - P. 989 - 996.

446. Haase, R. Negative values of the entropy of mixing /R. Haase, W. Tillmann //Z. Phys. Chem. (NF). 1992. - 175, N 1. - P. 209 - 216.

447. Graziano, G. Partial molar volume of n-alcohols at infinity dilution in water calculated by means of scaled particle theory /G. Graziano Hi. Chem. Phys. 2006. - 124, N 13.-P. 134507/1 - 134507/4.

448. Huot, .T.-Y. Thermodynamic properties of naphthalene and uric acid in ethylene glycol -water mixtures /.T.-Y. Huot, M. Page, C. Jolicoeur //J. Solut. Chem. 1991. - 20, N 11.-P. 1093 - 1112.

449. Cifra, P. Group contribution and hydrophobic hydration /Р. Cifra, A. Romanov Hi. Solut. Chem.-1984.- 13, N6.-P. 431 -441.

450. Desnoyers, J.E. Enthalpies of the urea tert-butanol - water system at 25°C /J. E. Desnoyers, G. Perron, L. Avedikian, J. P. Morel //J. Solut. Chem. - 1976. - 5, N 9. - P. 631 -6441.

451. Avbelj, F. Energetics of the interaction between water and the helical peptide group and its role in determining helix propensities /F. Avbelj, P. Luo, R. L. Baldwin //Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 2000. - 97, N 20. - P. 10786 - 10791.

452. Graziano, G. Hydration thermodynamics of N-methylacetamide /G. Graziano II). Phys. Soc. Japan . 2000. - 69, N 11. - P. 3720 - 3725.

453. Mitchell, J. B. O. On the relative strengths of amide.amide and amide.water hydrogen bonds /J. B. Mitchell, Sarah L. Price //Chem. Phys. Lett. 1991. - 180, N 6. - P. 517 -523.

454. Yu, L. Enthalpies of interaction of N,N-dimcthylformamide with polyalcohols in aqueous solutions at 298.15 K /L. Yu, Y. Zhu, X.-G. IIu, X.-H. Pang //J. Chem. Eng. Data-2006.-5l.N 3.-P. 1110-1114.

455. Zhong, Y. Electrostatic polarization effects and hydrophobic hydration in ethanol -water solutions from molecular dynamics simulations /Y. Zhong, S. Patel //J. Phys. Chem. B. 2009. - 113, N 3. - P. 767-778.

456. Davila, M. J. Thermodynamic properties of mixtures of N-methyl-2-pyrrolidinone and methanol at temperatures between 298.15 K and 343.15 K and pressures up to 60 MPa /M. J. Davila, J. P. M. Truster //J. Chem. Thermodyn. 2009. - 41,N1.-P. 3545.

457. Sengwa, R. J. Dielectric behaviour and hydrogen bond molecular interaction study of formamide dipolar solvents binary mixtures /R. J. Sengwa, V. Khatri, S. Sankhla II). Mol. Liq. - 2009. - 144, N 1. - P. 89 - 96.

458. Sengwa, R. J. Characterization of heterogeneous interaction in binary mixtures of ethylene glycol oligomer with water, ethyl alcohol and dioxane by dielectric analysis/R. J. Sengwa, S. Sankhla//J. Mol. Liq. -2007. 130, N 1.-P. 119- 131.

459. Verdier, S. Internal pressure and solubility parameter as a function of pressure /S. Verdier, S. I. Andersen //Fluid Phase Equil. 2005. - 231, N 1. - P. 125 - 137.

460. Дуров, В. П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов /В. А. Дуров, Е. П. Агеев ; М. : МГУ, 1987. 246 с. - Библиогр. : с. 240 - 244.

461. Jamroz, D. An infrared spectroscopic study of the preferential solvation in water-acetonitrile mixtures /D. Jamroz, J. Stangret, J. Lindgren //J. Am. Chem. Soc. 1993. -115, N 14. -P. 6165 -6168.

462. Bertie, J. E. Liquid water acetonitrile mixtures at 25 °C: the hydrogen-bonded structure studied through infrared absolute integrated absorption intensities /J. E. Bertie, Z. Lan //J. Phys. Chem. B. - 1997. - 101, N 20.-P. 4111 -4119.

463. Venables, D. S. Spectroscopy and dynamics of mixtures of water with acetone, acetonitrile, and methanol /D. S. Venables, C. A. Schmuttenmaer //J. Chem. Phys. 2000. -113, N24.-P. 11222-11236.

464. Von Goldammer, E. Molecular motion and structure of aqueous mixtures with nonelectrolytes as studied by nuclear magnetic relaxation methods /Е. Von Goldammer, II. G. Hertz //J. Phys. Chem. . 1970. - 74, N 21. - P. 3734 - 3755.

465. Kovacs, H. Molecular dynamics simulation and NMR study of water acetonitrile mixtures /PI. Kovacs, A. Laaksonen //J. Am. Chem. Soc. . - 1991. - 113, N 15. - P. 5596 -5605.

466. Harris, K. R. Diffusion and structure in aqueous amphiphile mixtures: water acetonitrile /К. R. Harris, P. J. Newitt //J. Phys. Chem. B. - 1999. - 103, N 33. - P. 7015 -7018.

467. Bergman, D. L. Topological and spatial structure in the liquid-water acetonitrile mixture /D. L. Bergman, A. Laaksonen //Phys. Rev. E. . - 1998. - 58, N 4. - P. 4706 -4715.

468. Наберухин, Ю. И. Строение водных растворов неэлектролитов /Ю. И. Наберу-хин, В. А. Рогов //Усн. хим. 1971. - 40, № 3. - С. 369 - 384.

469. Perera, A. Modeling nonionic aqueous solutions: the acetone water mixture /А. Perera, F. Sokolic //J. Chem. Phys. - 2004. - 121, N 22. - P. 11272 - 11282.

470. Дуров, В. А. Надмолекулярная организация и физико-химические свойства системы диметилсульфоксид трихлорметан /В. А. Дуров, И. Ю. Шилов //Журн. физ. хим. - 1996. - 70, № 5. - С. 818 - 824.

471. Balankina, Е. S. The packing coefficient and volumetric-elastic properties of solutions /Е. S. Balankina, A. K. Lyashchenko //J. Mol. Liq. 2003. - 103-104, N 1. - P. 211 -220.

472. Столыпин, В. Ф. Оценка вкладов ван-дер-ваальсовых взаимодействий в объемные свойства бинарных смесей диполярных апротонных растворителей /В. Ф. Столыпин, А. И. Мишустин //Жури. физ. хим. 1987. - 61, № 12. - С. 3226 - 3232.

473. Scheiner, S. Relative stability of hydrogen and deuterium bonds /S. Scheiner, M. Cuma //J. Am. Chem. Soc. 1996. - 118, N 6. - P. 1511 - 1521.

474. Кесслер, Ю. M. Вода: некоторые решенные и нерешенные проблемы /Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко //Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет /Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко, А. К. Лященко и др. М. : Наука, 2003.-Глава 1.-С. 6- 106 .

475. Fleming, S. D. Biography of G. Wilse Robinson /G. R. Fleming, S. D. Colson, E. L. Quitevis //J. Phys. Chem. A. -2002. 106, N 33. - P. 7469 - 7471.

476. Gorbaty, Yu. E. Hydrogen bonding in supercritical water. 1. Experimental results / Yu. E.Gorbaty, A. G.Kalinichev //J. Phys. Chem. 1995. - 99, N 15. - P. 5336 - 5340.

477. Лященко, А. К. Пространственная структура воды /А. К. Лященко, В. С. Ду-няшев //Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет /Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко, А. К. Лященко и др. М. : Наука, 2003. - Глава 2. - С. 107- 145.

478. Kusalik, P. G. Spatial structure in molecular liquids /Р. G. Kusalik, A. Laaksonen , I. M. Svishchev //Theor. Сотр. Chem. 1999. - 7, N 1. - P. 61 - 97.

479. Jedlovszky, P. A molecular level explanation of the density maximum of liquid water from computer simulations with a polarizable potential model /Р. Jedlovszky , M. Mezei, R. Vallauri //Chem. Phys. Lett. 2000. - 318, N 1. - P. 155 - 160.

480. Bosio, L. Isochoric temperature differential of the x-ray structure factor and structural rearrangements in low-temperature heavy water /L. Bosio, S.-H. Chen, J. Teixeira //Phys. Rev. A. 1983. - 27, N 3. - P. 1468 - 1475.

481. Mallamace, F. The anomalous behavior of the density of water in the range 30 К < T < 373 К /F. Mallamace, C. Branca, M. Broccio, C. Corsaro, C.-Y. Мои, S.-H. Chen //Proc. Natl. Acad. Sci. USA-2007. 104, N 47. - P. 18387- 18391.

482. Ефимов, Ю. Я. Ассиметрия молекул Н20 в жидкой фазе и ее следствия /Ю. Я. Ефимов //Жури, структ. хим. 2001. - 42, № 6. - С. 1122 - 1132.

483. Shiratani, Е. Growth and collapse of structural patterns in the hydrogen bond network in liquid water /Е. Shiratani, M. Sasai //J. Chem. Phys. 1996. - 104, N 19. - P. 7671 -7680.

484. Eaves, J. D. Hydrogen bonds in liquid water are broken only fleetingly /J. D. Eaves, J. J. Loparo, C. J. Fecko, S. T. Roberts, A. Tokmakoff, P. L. Geissler //Proc. Natl. Acad. Sci. USA-2005.- 102,N37.-P. 13019- 13022.

485. Luck, W. A. P. Water in non-aqueous solvents /W. A. P. Luck //Pure Appl. Chem. -1987. 59, N 9.-P. 1215- 1228.

486. Дуров, В. А. Энергия межмолекулярных взаимодействий в ассоциированных жидкостях /В. А. Дуров, И. Ю. Шилов //Журн. физ. хим. 2007. - 81, № 2. - С. 249 -257.

487. Егоров, Г. И. Сжимаемость и парциальные мольные объемы в системе вода -N.N-диметилформамид при 278-323 К и давлениях до 100 МПа /Г. И. Егоров, Д. М. Макаров, А. М. Колкер //Журн. физ. хим. 2007. - 81, № 4. - С. 620 - 626.

488. Гончаров, В. С. Диэлектрические свойства и структура водных растворов аце-тамида /В. С. Гончаров, А. К. Лященко, П. С. Ястремский //Журн. структ. хим. -1976. 17, № 4. - С. 662 - 666.

489. Lyashchenko, А. К. Structure and structure-sensitive properties of aqueous solutions of electrolytes and nonelectrolytes /А. K. Lyashchenko //Adv. Chem. Phys. 1994. - 87, N l.-P. 379-426.

490. Верстаков, Е. С. Особенности свойств смесей формамида с диметилформами-дом и диэтилформамидом /Е, С. Верстаков, 3. Н. Киреева, Ю. М. Кесслер, А. И. Подковырин, И. Н. Уткина //Журн. физ. хим. 1984. - 58, № 10. - С. 2471 - 2474.

491. Madan, В. Role of hydrogen bonds in hydrophobicity: the free energy of cavity formation in water models with and without the hydrogen bonds /В. Madan, B. Lee //Biophys. Chem. 1994. - 57, N 2-3. - P. 279 - 289.

492. De Souza, L. E. S. Hard fluid model for molecular solvation free energies /L. E. S. de Souza, D. Ben-Amotz//J. Chem. Phys. 1994. - 101, N 11.-P. 9858 - 9863.

493. Mehta, S. K. Effect of oxyethylene groups on the behaviour of thermodynamic properties of pyrrolidin-2-one and poly(ethylene glycols) /S. K. Mehta, G. Ram, A. K. Sharma //Fluid Phase Equil. 2004. - 220, N 1. - P. 153 - 160.

494. Paschek, D. Computer simulation studies of heat capacity effects associated with hydrophobic effects /D. Paschek, R. Ludwig, J. Holzmann //Heat Capacities, Liquids, Solutions, and Vapours. E. Wilchelm, Т. M. Letcher ed. RSC Publishing, 2009. Ch. 20.

495. Kumar, S. K. Size dependence of transfer free energies. 1. A Flory-Huggins approach /S. K. Kumar, I. Szleifer, K. Shaip, P. J. Rossky, R. Friedman, B. Honig //Phys. Chem. 1995. - 99, N 20. - P. 8382 - 8391.

496. Qvist, J. Thermal signature of hydrophobic hydration dynamics /J. Qvist, B. Halle //J.Am. Chem. Soc. 2008. - 130, N 31.-P. 10345 - 10353.

497. Laage, D. Why water reorientation slows without iceberg formation around hydrophobic solutes /D. Laage, G. Stirnemann, J. T. Hynes //J. Phys. Chem. B. 2009. - 113, N8.-P. 2428-2435.

498. Silvestrelli, P. L. Are there immobilized water molecules around hydrophobic groups? Aqueous solvation of methanol from first principles /P. L. Silvestrelli //J. Phys. Chem. B. 2009. - 113, N 31. - P. 10728- 10731.

499. Ball, P. Water as an active constituent in cell biology /P. Ball //Chem. Rev. 2008, - 108, N 1 - P. 74- 108.

500. Graziano, G. Hydration entropy of polar, nonpolar and charged species /G. Graziano //Chem. Phys. Let. 2009, - 479, N 1-3. - P. 56 - 59.

501. Bakulin, A. A. Hydrophobic solvation: a 2D 1R spectroscopic inquest /A. A. Baku-lin, C. Liang, T. Jansen, D. A. Wiersma, H. J. Bakker, M. S. Pshenichnikov //Acc. Chem. Res.-2009.-42, N9.-P. 1229- 1238.

502. Rouha, M. Non-Lorentz-Berthelot Lennard-Jones mixtures: a systematic study / M. Rouha, I. Nezbeda //Fluid Phase Equil. 2009. - 277, N 1. - P. 42 - 48.