Равновесие и кинетика сорбции тиоцианатных комплексов золота (I) некоторыми анионитами тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Криницын, Дмитрий Олегович

• Криницын, Дмитрий Олегович
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Криницын, Дмитрий Олегович

Введение

Глава 1. Литературный обзор

1.1. Физико-химическая характеристика золота

1.2. Комплексные соединения золота

1.3. Физико-химическая характеристика тиоцианат-иона и тиоцианатных комплексов золота

1.3. 1. Физико-химическая характеристика тиоцианат-иона 21 1.3.3. Тиоцианатные комплексы золота и их свойства

1. 4. Ионообменные равновесия на анионитах при извлечении золота

1.4. 1. Селективность ионообменного извлечения золота анионитами 36 1.4.2. Методы исследования состояния сорбированных анионитами ионов металлов

Глава 2. Исходные вещества, аппаратура и методики эксперимента.

2.1. Выбор объектов исследования

2.2. Физико-химические характеристики исследуемых анионитов

2.3. Реактивы, материалы, приборное обеспечение

2. 4. Методики, используемые в работе 58 2.3.1. Подготовка ионитов к испытаниям 58 2.4.2 Исследование кислотно-основных свойств изучаемых анионитов методом потенциометрического титрования 59 2. 4. 3. Приготовление модельных растворов тиоцианатных комплексов золота (I), железа (III), меди (II), цинка (II) и серебра (I)

2. 4. 4. Определение концентрации ионов металлов в растворах

2. 4. 5. Исследование ионообменных равновесий в изучаемых системах

2. 4. 6. Расчет констант ионообменного равновесия

2. 4. 7. Методика получения ИК- и КР-спектров ионитов

2. 4. 8. Исследование кинетики сорбции в изучаемых системах

2.4.9. Десорбция золота

2.4.10. Ионообменное извлечение в динамических условиях

Глава 3. Исследование равновесия и кинетики извлечения тиоцианатных комплексов золота (I) из индивидуальным растворов 76 3.1. Ионообменные равновесия при извлечении тиоцианатных комплексов золота (I) из индивидуальных растворов

3. 2. Десорбция тиоцианатных комплексов золота (I) с исследуемых анионитов 84 3.3. ИК- и КР-спектроскопические исследования фазы ионитов

3. 4. Кинетика сорбции тиоцианатных комплексов золота (I)

Глава 4. Ионообменные равновесия сорбции тиоцианатных комплексов железа (III) из индивидуальных растворов и при совместном присутствии с золотом

4. 1. Ионообменные равновесия сорбции тиоцианатных комплексов железа (III) из индивидуальных растворов и при совместном присутствии с золотом

4. 2. Ионообменные равновесия сорбции тиоцианатных комплексов меди (И) и цинка (II)

4.3. Сорбция золото (I) из поликомпонентных тиоцианатных растворов

4.4. Сорбционной разделения золота, железа (III) и меди (II) в динамических условиях 129 Выводы 134 Список литературы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Равновесие и кинетика сорбции тиоцианатных комплексов золота (I) некоторыми анионитами»

Актуальность работы. В связи с ежегодным ростом объёма переработки бедных или упорных золотосодержащих руд, а также вторичного сырья, ужесточением требований к полноте извлечения золота и экологической безопасности производства возрастает интерес к возможным вариантам замены используемой в практике золотодобычи технологии цианирования.

Помимо экологической опасности метод цианирования имеет целый ряд других недостатков. Так, для предотвращения гидролиза цианид-иона необходимо присутствие защитной щёлочи, т.е. поддержание высокого значения рН растворов, что делает невозможным применение эффективных окислителей, и поэтому процесс растворения золота имеет большую продолжительность (более 72 ч). Высокая склонность цианид-иона к комплексообразованию с ионами цветных металлов ведет к дополнительному расходу реагента, а при сорбционном концентрировании золота создает трудности для селективного извлечения его из раствора и усложняет регенерацию ионообменных материалов, приводя к потерям драгоценного металла с «хвостами».

В качестве возможной альтернативы цианиду предложен целый ряд реагентов, таких как тиосульфаты, тиомочевина, галогениды, полисульфиды и тиоцианаты. В указанном ряду следует выделить тиоцианат-ион, являющийся в отличие от тиосульфатов и тиомочевины существенно более устойчивым к разрушению и окислению в кислой среде реагентом, не подвергающимся заметному гидролизу при значениях рН > 1. Это позволяет использовать при выщелачивании эффективные окислители (железо (III), пероксид водорода и др.), значительно увеличивая скорость процесса и полноту растворения золота.

Ионообменное извлечение золота из щелочных цианидных растворов достаточно изучено и освещено в литературе (работы И.Н. Плаксина, Б.Н. Ласкорина, В.В. Лодейщикова и др.). Выявлены основные закономерности сорбции цианидных комплексов золота различными типами анионитов, установлено влияние на селективность, обменную ёмкость, кинетику и обратимость извлечения ряда факторов, таких как природа функциональных групп ионитов, их основность, физическая структура ионитов, присутствие сопутствующих металлов и других анионов в растворе и фазе сорбента. Однако вопрос о физико-химических закономерностях сорбции золота в нецианидных системах при низких значениях рН, а также в присутствии окислителя остается открытым.

Меньшая склонность тиоцианат-ионов к комплексообразованию с ионами цветных металлов и железа в сравнении с таковой у прочих реагентов, и, как следствие, меньшая конкуренция при ионообменном концентрировании, не требуют применения дорогостоящих высокоселективных сорбентов.

Приводимый в литературе термодинамический анализ систем «золото -водный раствор тиоцианат-ионов» и «золото - железо (III) — водный раствор тиоцианат-ионов» показывает, что золото в них находится в виде (существующих как отдельно, так и совместно) ионов-комплексов Au(SCN)2" и Au(SCN)4\ В таких системах могут протекать процессы диспропорционирования золота (I) и восстановления золота (III). Однако, как показано в литературе, растворение элементного золота в присутствии тиоцианат-ионов и восстановление золота (III) - относительно быстрые процессы, а диспропорционирование золота (I) - медленный. По этой причине исследование извлечения тиоцианатных' комплексов золота (I) как наиболее устойчивой формы нахождения золота в тиоциантных растворах представляет наибольший интерес и практическую значимость.

Цель работы. Исследовать закономерности сорбционного извлечения золота (I) из тиоцианатных растворов анионитами с функциональными группами различной природы на примере товарных образцов отечественных анионитов АВ-17-8, АМ-2Б, АН-251.

Основные задачи работы:

• исследовать равновесия ионного обмена тиоцианатных комплексов золота (I) при извлечении его анионитами;

• показать возможность десорбции золота с анионитов с последующей их регенерацией

• изучить влияние на извлечение золота присутствия в растворе ионов железа (III), а также ионов некоторых цветных металлов;

• выявить характер взаимодействия извлекаемых комплексов золота с функциональными группами ионита;

• изучить кинетические характеристики анионитов АВ-17-8, АМ-2Б, АН-215 при сорбции тиоцианатных комплексов золота (I);

Научная новизна. Впервые детально изучены ионообменные равновесия извлечения тиоцианатных комплексов золота (I); с применением методов ИК- и КР-спектроскопии установлен ионообменный механизм сорбции их анионитами АВ-17-8, АМ-2Б и АН-251, не осложненный побочными взаимодействиями в фазе сорбента; изучены кинетические свойства исследованных анионитов при сорбции тиоцианатных комплексов золота (I); установлено влияние на извлечения золота из тиоцианатных растворов ионов железа (III) и некоторых других.

Практическая значимость работы. Показана возможность эффективного извлечения золота из тиоцианатных растворов в присутствии избытков ионов железа (III) и ряда цветных металлов отечественными анионитами, применяемыми в ряде технологических схем, в том числе и при извлечении золота, с последующей десорбцией золота и регенерацией сорбентов. Установленные закономерности позволят реализовать научный подход к определению условий извлечения и концентрирования золота, а также осуществить рациональный выбор ионитов. Результаты исследований внедрены в учебный процесс в курсах «Методы разделения и концентрирования» и «Химическая технология».

На защиту выносятся следующие положения:

• результаты исследования равновесий ионного обмена тиоцианатных комплексов золота при его извлечении из индивидуальных растворов, а также в присутствии ряда ионов сопутствующих металлов (железа (III), меди (И), цинка (И) и серебра (I)) при сорбции анионитами АВ-17-8, АМ-2Б и АН-251;

• данные по десорбции золота с анионитов и последующей их регенерации;

• данные о характере взаимодействия между извлекаемыми при сорбции тиоцианатными комплексами золота и функциональными группами исследованных анионитов;

• результаты, полученные при изучении кинетических свойств анионитов АВ-17-8, АМ-2Б и АН-251 при сорбции тиоцианатных комплексов золота

I);

• характеристики динамического разделения золота, ионов железа (III) и меди (II) в колонке, заполненной анионитом АМ-2Б.

Апробация работы. Основные результаты работы были представлены на международной научной конференции «Молодежь и химия» (Красноярск, декабрь 2004 г); на XIV российской научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, апрель 2004 г); на международной конференции «Экстракция органических соединений» ЭОС 2005 (Воронеж, октябрь 2005 г); на общероссийской конференции «Полифункциональные химические материалы и технологии » (Томск, май 2007 г).

Публикации. Основное содержание диссертации опубликовано в 8 работах, в том числе в 5 статьях в рецензируемых научных журналах и изданиях.

Структура и объем работы. Диссертационная работа содержит 4 главы и состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, выводов, списка цитируемой литературы (150 ссылок). Работа изложена на 150 страницах, включая 55 рисунков и 14 таблиц.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Криницын, Дмитрий Олегович

134 ВЫВОДЫ

1. В результате исследования ионообменных равновесий в системе «анионит - Au (1) - KSCN - Н20» показано высокое сродство анионитов АВ-17-8, АМ-2Б и АН-251 к комплексам [Au(SCN)2]", установлено влияние природы исходного противоиона (СГ-, S042"-, SCN'-формы) и рН раствора (в интервале от 2 до 4), рассчитаны значения констант ионообменного равновесия К,

9 3 имеющих порядок 10"-10 .

2. Показана возможность эффективной десорбции золота с анионитов АВ-17-8, АМ-2Б, АН-251 при помощи щелочного 3 М раствора KSCN. Степень десорбции несколько уменьшается с уменьшением основности анионитов, изменяясь от 97% до 85 %.

3. Методами ИК- и КР-спектроскопии доказано нахождение золота в фазе анионитов в виде комплексного иона [Au(SCN)2]\ Подтвержден ионообменный механизм сорбции золота, не сопровождающийся разрушением комплекса и не осложненный дополнительным комплексообразованием с функциональными группами сорбентов.

4. Изучены кинетические характеристики анионитов АВ-17-8, АМ-2Б и АН-251 при сорбции тиоцианатных комплексов золота (I). Установлено, что скорость ионного обмена на сильно- и среднеосновных анионитах определяется скоростью диффузии в геле (величина эффективных коэффициентов диффузии

О О гу составляла 2,5Т0~ -8,ОТО" см"/с); обмен на слабоосновном анионите контролируется химической реакций, величина энергии активации процесса 46,2 кДж/моль.

5. Исследованы равновесия сорбции в системах: «анионит - Fe (III) - KSCN -Н20»; «анионит - Си (II) - KSCN - Н20» и «анионит - Zn (II) - KSCN - Н20»; выявлена сравнительно невысокая степень сродства ионитов к тиоцианатным комплексам железа (III), меди (II) и цинка (II) при извлечении их из указанных систем, значения констант ионообменного равновесия составляли 2-7 для ионов тиоцианатных комплексов железа (III) и 35 - 114 для ионов меди (II) и цинка (II).

6. Установлен характер влияния на извлечение тиоцианатных комплексов золота (I) присутствия избытка ионов железа (III) в растворе: в случае средне- и слабоосновных анионитов наблюдается уменьшение максимальной обменной емкости по золоту, а сильноосновного анионита АВ-17-8 - некоторое уменьшение сродства к золоту.

7. При извлечении золота из поликомпонентного модельного раствора показано, что лучшее разделение золота от ионов сопутствующих металлов происходит на слабоосновном анионите АН-251. Величина коэффициент разделения золота от суммарного количества присутствующих металлов достигала 8,9.

8. Полученные данные равновесия и кинетики извлечения позволяют удовлетворительно рассчитать условия для динамического разделения золота в поликомпонентном растворе. Для разделения золота и ионов железа (III) и меди (II) целесообразнее применять многостадийный процесс.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Криницын, Дмитрий Олегович, 2009 год

1. Бусев, А. И. Аналитическая химия золота / А. И. Бусев, В. М. Иванов //- М.: Наука. 1973. - С. 263.

2. Паддефет, P.M. Химия золота. М.: Мир. - 1982. - С. 259.

3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия. - 1973. — Т.1. — С. 656.

4. Масленицкий, Н.М. Металлургия благородных металлов / Н.М. Масленицкий, Л.В. Чугаев, В.Ф. Борбат, М.В. Никитин, Л.С. Стрижко //- М.: Металлургия. 1987. - С. 432.

5. Baenziger, N.C. Crystal and molecular structure of chlorobis(triphenylphosphine) gold (I) hemibenzenate // N.C. Baenziger, K.M. Dittemore, J.R. Doyle // J. Inorg. Chem. 1974. - V.13. -P. 805-811.

6. Новый справочник химика и технолога. Аналитическая химия СПб.: Мир и семья. - 2002. - 4.1. - С. 964.

7. Казаков, В.П. / В.П. Казаков, А.И. Лапшин // Журн. физ. химии. 1964. -Т.38. -№.9. - С. 1299-1311.

8. Hancock, R. D. Linear free energy relationships in aqueous complex-formation reactions of the d10 metal ions / R. D. Hancock, N. P. Finkelstein, A. Evers // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1974. -V.36. -1.11. — P. 2539-2543.

9. Hancock, R. D. Stabilities of the cyanide complexes of the monovalent group IB metal ions in aqueous solution / R. D. Hancock, N. P. Finkelstein, A. Evers // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1972. - V.34. - 1.12.- P.3747-3751.

10. Smith, R. M. Critical Stability Constants / Ed. R.M. Smith, A.E. Martell. New York London: Plenum Press. - 1989. - V.5. - P. 259-295.

11. Sullivan, A.M. Electrochemical Study of the Gold Thiosulfate Reduction / A.M. Sullivan, P.A. Kohl // Electrochem Soc. 1997. - V.144. - P. 1686690.

12. Marsden, J.O. The Chemistry of Gold Extraction. 2nd ed. / J.O. Marsden, C.L. House. // Society of Mining, Metallurgy and Exploration, inc. - 2006. -C. 651

13. Пещевицкий, Б.И. Устойчивость комплексных соединений золота в водных растворах / Б.И. Пещевицкий, A.M. Еренбург, В.И. Белеванцев, В.П. Казаков // Изв. СО АН СССР, сер. хим. наук. 1970. - Вып. 4. -С. 75-81.

14. Wang, Х.-Н. Electrochemistry in Mineral and Processing. Ill // The Electrochemical Soc., Pennington, NJ. 1992. - P. 452-477.

15. Sillen, G. Stability constants of metal-ion complexes. Compiled by G. Sillen //J. Chem. Soc. 1964.-V.1.-P. 103-137.

16. Инцеди, Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир. -1979.-С. 376.

17. Habashi, F. A short story of hydrometallurgy. Hydrometallurgy. 2005 - V. 79.-P. 15-22.

18. Шаров, Г.Н. Прогнозирование крупных месторождений золота. / Г.Н. Шаров, И.В. Демидов // В кн.: Золото Сибири: геология, геохимия, технология, экономика. Труды Второго Международного Симпозиума. Красноярск, КНИИГГиМС. - 2001. - С. 56-67

19. Плаксин, И.Н. Металлургия благородных металлов. М.: Государственно научно-техническое издательство по черной и цветной металлургии. 1958. - С. 263.

20. Лодейщиков, В.В. Технология извлечения золота и серебра из упорных руд. Иркутск: Иргидридмед. 1999. - Т. 1. - С. 340; - Т. 2. - С. 452.

21. Ласкорин, Б.Н. Гидрометаллургия / Б.Н. Ласкорин, М.Г. Лагвиненко. -М: Гидрометаллургия. 1976. - С. 234.

22. Минеев, Г.Г. Растворители золота и серебра в гидрометаллургии / Г.Г. Минеев, А.Ф. Панченко // М.: Металлургия. - 1994. - С. 241.

23. Navarro, P. On the use of ammonical/ammonium thiosulfate for gold extraction from a concentrate / P. Navarro, P. C. Vargas, A. Villarroel, F.J. Alguacil // Hydrometallurgy. 2002. - V65. - P. 37-42.

24. Breuer, P.L. An electrochemical study of gold leaching in thiosulfate solutions containing copper and ammonia / P.L. Breuer, M.I. Jeffrey // Hydrometallurgy. 2002. - V.65. - P. 145-157.

25. Senanayake, G. Analysis of reaction kinetics, speciation and mechanism of gold leaching and thiosulfate oxidation by ammonical copper (II) solutions. / Hydrometallurgy. 2004. - V.75. - P. 55-75.

26. Hongguang, Zh. The adsorption of gold and copper onto anion-exchange resins from ammonical thiosulfate solutions / Zh. Hongguang, D.B. Dreisinger // Hydrometallurgy. 2002. - V. 66. - P. 67-76.

27. Grosse, Andrew C. Leaching and recovery of gold using ammonical thiosulfate leach liquors (a review) / Andrew C. Grosse, Greg W. Dicinivski, Matthew G. Shaw, Paul R. Haddad // Hydrometallurgy. 2003. -V. 69. - P. 1-21.

28. Hongguang, Zh. The recovery of gold from ammoniacal thiosulfate solutions containing copper using ion exchange resin columns / Zh. Hongguang, D.B. Dreisinger // Hydrometallurgy. 2004. - V.72. - P. 225-234.

29. Gonen, N. Leaching of finely disseminated gold ore with cyanide and thiourea solutions / N. Gonen // Hydrometallurgy. 2003. - V.69. - P. 169176.

30. Жучков, И.А. Сорбция золота из тиосульфатных растворов на активированный уголь / И. А. Жучков, П. П. Бубеев // Изв. Вузов: цветная металлургия. 1994. -№3. - С. 82-88.

31. Kononova, О. N., Kholmogorov A, G., Kononov Y, S. Sorption recovery of gold from thiosulphate solutions after leaching of products of chemical preparation of hard concentrates // Hydrometallurgy. 2001. - №59. - P. 115-123

32. Холмогоров, А. Г. Нецианидные растворители для извлечения золота из золотосодержащих продуктов / А. Г. Холмогоров, Г. JI. Пашков, О.

33. H. Кононова, Ю. С. Кононов, В. П. Плеханов // Химия в интересах устойчивого развития. 2001. -№9.С. 293-298

34. Chandra, I. An electrochemical study of the effect of additives and electrolyte on the dissolution of gold in thiosulfate solutions /1. Chandra, M.

35. Jeffrey // Hydrometallurgy. -2004. V.73. - P. 305-312.

36. Li, J. Reaction kinetics for dissolution in acid thiourea solution using formamidine disulfide as oxidant / J. Li, J.D. Miller // Hydrometallurgy. -2002.-V.63.-P. 215-223.

37. Казаков, В.П. / В.П. Казаков, А.И. Лапшин // Журн. физ. химии. 1964. - Т.38. -№ 3. - С. 642-664.

38. Hongguang Zh. The adsorption of gold thiourea complex onto activated carbon / Zhang Hongguang, Ian M. Ritchie, Steve R. La Brooy // Hydrometallurgy. -2004. V.72. - P. 291-301.

39. Холмогоров, А.Г. / А.Г. Холмогоров, Г.Л. Пашков // Журн. прикладной химии. 2000. - Т. 73. - Вып. 12. - С. 1924-1926.

40. Hilson, G. Alternative to cyanide in the gold mining industry: what prospects for the future / G. Hilson, A.J. Monhemius // Journal of Clean Production.-2006.-№14. P. 1158-1167.

41. Angelidis, T.N. A fundamental rotating disk study of gold dissolution in iodine-iodide solutions / T.N. Angelidis, K.A. Kydros, K.A. Matis // Hydrometallurgy. 1993. - V.34. - P. 49-64.

42. Golub, A.M. Chemistry of Pseudohalides / A.M. Golub, H. Kohel, V.V. Skopenko // Elsevier. Amsterdam. 1986. - P. 479.

43. Hughes, M.N., in Chemistry and Biochemistry of Thiocyanic Acid and its Derivatives / M N. Hughes, A.A. Newman // Academic Press, New York and London. 1975.-P. 1- 67.

44. Burmeister, J.L., in Chemistry and Biochemistry of Thiocyanic Acid and its Derivatives / J.L. Burmeister, A.A. Newman // Academic Press, New York and London. 1975. - P. 68 - 130.

45. Gent, W. L. G. The organic compounds of gold. Part XI. Diethylthiocyanatogold / W. L. G. Gent and C. S. Gibson // J. Chem. Soc. -1949.-P. 1835-1840

46. Griffith, W. P. Development in Inorganic Nitrogen Chemistry. / W.P. Griffith, С. B. Columb // Elsever, Amsterdam. 1966. - V.3. - Chap IV. - P 212.

47. Barbosa, O. F. Thermochemistry of thiocyanate systems for leaching gold and silver ores / O.F. Barbosa, A. J. Manhemius // The Minerals, Metals and Materials Society. 1988. - P. 307-339.

48. Bjerrum, N. Thiocyanates of gold and free thiocyanogen / N. Bjerrum, A.A. Kirshner // Chem. Abstr. 1919. - V. 13.-P. 1057.

49. Hall, A. J. The observation of an intermediate in the reaction between tetrachlorogold (III) and thiocyanate ions / A.J. Hall., D.P.N. Satchell // J. Chem. Soc., Chem. Communs. 1976. - №5. - P. 163 - 164.

50. Elding, L.I. Kinetics and of the reaction between tetrachloro- and tetrabromoaurate (III) and thiocyanate. / L.I. Elding, A.-B. Groning, O. Groning // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1981. - №5,- P. 1093-1100.

51. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия. 1967. -С. 390

52. Луковская, Н.М. Изучение комплексообразования золота (III) с бромидом и роданидом по ингибированию хемилюминесценции / Н.В. Луковская, Т.А. Богословская // Журн. аналитической химии. 1974. — №4. -С. 674- 681.

53. Kiehl, С. Bestimmung der Stabilitatskonstanten von in waBriger Losung existierenden Komplexverbindungen zwischen Gold (1+)- und Rhodanidionen. // Z. phys. Chem. -1966. V. 232. - H. 5/6. - P. 385-390.

54. Broadhurst, J. L. A thermodynamic study of the dissolution of gold in an acidic aqueous thiocyanate medium using iron (III) sulphate as an oxidant / J. L. Broadhurst and J. G. H. du Perez // Hydrometallurgy. 1993. - V.32. -P. 317-344.

55. Бабко, А. К. Роданидные комплексы металлов // Успехи химии. 1956.- Т. 25. Вып. 7. - С. 872-889.

56. Жучков, И.А. Термодинамические аспекты поведения золота в роданистом растворе / И.А. Жучков, И.Г. Тюрин, П.П. Бубеев // Изв. Вузов, сер. Цв. Металлургия. 1993. -№3-4. -С. 24-28.

57. Поташников, Ю.М. Исследование процесса растворения серебра в роданистых растворах / Ю.М. Поташников, И.А. Коковский, Ю.Г. Чурсанов // Изв. АН СССР. Металлы. 1985. - №6. - С. 39.

58. Чурсанов, Ю.В. Растворение золота в кислых растворах роданидов / Ю.В. Чурсанов, Е.Ю. Гамаюнов, И.А. Каковский // Изв. РАН, Металлы.- 1993.-№4. -С. 54-58.

59. Кононова, О.Н. Исследование закономерностей сорбции тиосульфатных и тиоционатных комплексов золота ионитами винилпиридинового ряда / О.Н. Кононова А.Г. Холмогоров и др. // Сорбционные и хроматографические процессы. 2001. — Т.1. — Вып.З. -С. 495-498.

60. Кононова, О.Н. Исследование закономерностей сорбции тиосульфатных и тиоционатных комплексов золота ионитами винилпиридинового ряда / О.Н. Кононова А.Г. Холмогоров // Сорбционные и хроматографические процессы. 2001. - Т.1. - Вып. 3.- С. 495-498.

61. Kholmogorov, A. G. Thiocyanate solution in gold technology / A. G. Kholmogorov, O. N. Kononova, G. L. Pashkov and others // Hydrometallurgy. 2002. - V.64. - P. 43-48.

62. Салдадзе К. M. Комплексообразующие иониты. / К. М. Салдадзе, В.Д. Копылова-Валова,- М: Химия. 1980. - С. 336.

63. Плаксин, И.Н. Гидрометаллургия. Избр. труды, М.: Металлургиздат. -1972. С. 336.

64. Ласкорина, Б.Н. Гидрометаллургия / Б.Н. Ласкорина М.Г. Лагвиненко. М: Гидрометаллургия. - 1976. - С. 234.

65. Aveston, J. Adsorption of gold from cyanide solutions by anionic resins / J. Aveston, D.A. Everest, R.A. Wells // J. Chem. Soc. 1958. - P. 231239.

66. Стрижко, Л. С. Металлургия золота и серебра. / Л. С. Стрижко // М.: МИСИС. 2001. - С. 456.

67. Дементьев, В. Е. Укрупненные лабораторные испытания новых сорбентов для извлечения благородных металлов / В. Е. Дементьев, А. П. Татаринов, В. В. Лодейщиков // Цветная металлургия. 1990. - №6. С. 68-72.

68. Плаксин, И.Н. / Изв. АН СССР. Сер. Металлургия и горное дело. -1964. -№.-С.

69. Jones, L.H. Infrared Absorption Studies of Aqueous Complex Ions: I. Cyanide Complexes of Ag(I) and Au(I) in Aqueous Solution and Adsorbed on Anion Resin // L.H. Jones, R.A. Penneman / J. Chem. Phys. 1954. -V.22. - 1.6 - P. 965-970.

70. Полетаев, Э.В./ В кн.: Экстракция и сорбция в металлургии цветных металлов. Алма-Ата: Наука. 1975. - С. 80-84.

71. Coleman J. S. Stepwise formation of cyanide complexes of copper (I) in anion exchangers / J. S. Coleman, R. George, L. Allaman, L. H. Jones // J. Phys. Chem. 1968. - V.72. - N.7. - P. 2605-2608.

72. Penneman, R.A. Infrared Absorption Studies of Aqueous Complex Ions. II. Cyanide Complexes of Си (I) in Aqueous Solution / R.A Penneman. L.H. Jones // J. Phys. Chem. 1956. - V.24. -1.2. - P. 293 - 296.

73. McCullough, R. L. Infra-red and visible absorption studies of the pentacyanonickelate (II) ion in aqueous solution / R. L. McCullough, L. H. Jones, R. A. Penneman // J ournal of Inorganic and Nuclear Chemistry. -1960. V.13. - 1.3-4. - P. 286-297.

74. Gregor, H.P. Studies on Ion Exchange Resins. XII. Swelling in Mixed Solvents / H. P. Gregor, D. Nobel, M. H. Gottlieb // J. Phys. Chem. 1955. -V. 59.-№ l.-P. 10-13.

75. Батлер, Дж. M. Ионные равновесия. / Дж. М. Батлер // JI.: Химия. -1973.-С. 446.

76. Даймонд, P.M. / P.M. Даймонд, Д.Н. Уитней // В кн. Ионный обмен / Под. РедЯ. Маринского. М.: Мир. 1968. - С. 174-275.

77. Углянская, В.А. Гидратация и электроотрицательность противоионов в фазе анионита АВ-17 / В.А. Углянская, В.Ф. Селеменев, Т.А. Завьялова, Г.А Чикин., И.В. Никифорук // Журн. Физ. химии. 1992. -Т. 66.-№8.-С. 2157-2161.

78. Гельферих, Ф. Иониты / Ф. Гельферих // М. : Изд. ин.литер. 1962. — С. 490.

79. Плаксин, И.Н. К теории сорбции цианистых комплексных анионов на некоторые анионитах / И.Н. Плаксин // Доклады АН СССР. 1962. - Т. 145. -№3. - С. 621-627.

80. Ласкорин, Б.Н. Сорбция золота на анионите АМ-2Б / Б.Н. Ласкорин, Г.И. Садовников // Цветные металлы. 1971. - №6. С. 76-78.

81. Kolarz, В. N. Influence of the structure of chelating resins with guanidyl groups on gold sorption / B. N. Kolarz , D. Jermakowicz-Bartkowiak , A. W. Trochimczuk , W. Apostoluk // Reactive and Functional Polymers. 1999. -№42.-C. 213-222.

82. Kolarz, В. N. Anion exchangers with alkyl substituted guanidyl groups Gold sorption and Cu(II) coordination / B. N. Kolarz , D.a Jermakowicz-Bartkowiak , J. Jezierska, W. Apostoluk // Reactive and Functional Polymers. 2001 - №48. - C. 169-179.

83. Jermakowicz-Bartkowiak, D. Gold sorption on weak base anion exchangers with aminoguanidyl groups / D. Jermakowicz-Bartkowiak, B. N. Kolarz // European Polymer Journal. 2002. - V.38. -1.11 - P. 2239-2246.

84. Николаев, A.B. Способность серосодержащих сорбентов к сорбции золота / А. В. Николаев, А. В. Фокин и др.// Известия Сибирского отделения академии химических наук. 1977. - №4. С. 49-54

85. Trochimczuk, A.W. Novel chelating resins with aminothiophosphonate ligands / Andrzej W. Trochimczuk, Michael Streat // Reactive and Functional Polymers. 1999. V.40.-1.3.-P. 205-213.

86. Zuo, G. Thiourea-based coordinating polymers: synthesis and binding to noble metals / Guangju Zuo, Mamoun Muhammed // Reactive Polymers. -1995.-V. 24. -1.3. P. 165-181.

87. Guyot, A. Influence of the texture of phosphinated polystyrene resins on the stability and catalytic activity of supported rhodium complexes / A. Guyot, С. H. Graillat, M. Bartholin // Journal of Molecular Catalysis. 1977.-V.3.-I.1.-P. 39-46.

88. Mendes, F.D. Recovery of nickel and cobalt from acid leach pulp by ion exchange using chelating resin / F.D. Mendes, A.H. Martins // Minerals Engineering. 2005. - V. 18. -1.9. - P. 945-954.

89. Leon-Gonzalez, M. E. Chemically modified polymeric sorbents for sample preconcentration / M. E. Leon-Gonzalez, L. V. Perez-Arribas // Journal of Chromatography A.-2000.-V.902.-1.1. P. 3-16.

90. Углянская, Г. А., Чикин Г. А., Селеменев В.Ф., Завьялова Т. А. Инфракрасная спектроскопия ионообменных материалов. Воронеж: Изд-во ВГУ.- 1989. С. 208

91. Каргман, В.Б. Исследование механизма сорбции металлов комплексообразующими ионитами / В.Б. Каргман, J1.H. Суворова // Журнал Физической Химии. 1975. -№11. - Т. XLIX. - С. 2904-2908.

92. Александров, А.А. Применение метода инфракрасной спектрометрии при изучении продуктов сорбционного процесса извлечения золота / А.А. Александров, B.C. Глухов, П.А. Русило // Колыма. - 1987. - №9. -С. 25-27.

93. Накамото, К. Ик-спектры и КР-спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991. 536 с.

94. Mostafa, F. The position of the C=N stretching frequency in organic and inorganic molecules/ F. Mostafa, Amr El-Sayed, R. K. Sheline // J. Inorg. Nucl. Chem. 1958. - V.6. -1.3. - P. 187-193.

95. Penneman, R. A. Infra-red absorption studies of the aqueous cyanide complexes of mercury cadmium, and zinc / R. A. Penneman, L. H. Jones // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1961. - V.20. -1.1-2. - P.19-31.

96. Lukey, G.C. Raman study on the speciation of copper cyanide complexes in highly saline solutions / G.C. Lukey, J.S.J. van Deventer, S.T. Huntington, R.L. Chowdhury a, D.C. Shallcross. // Hydrometallurgy. 1999. - V.53. -P. 233-244.

97. Leao, V. A. The dependence of sorbed copper and nickel cyanide speciation on ion exchange resin type / A. Leao Versiane A. Leao, Grant C. Lukey, Jannie S.J. van Deventer, Virginia S.T. Ciminelli // Hydrometallurgy. -2001.-V.61.-P. 105-119.

98. Копылова, В.Д. В.Д. Копылова, К.М. Салдадзе., Т. В. Меквабишвили // Журн. физ. химии, 1972, т. 46, с. 990-994

99. Kononova, O.N., Kholmogorov A.G., Danilenko N.V., Kachin S.V., Kononov Y.S., Dmitrieva Zh.V. Sorption of gold and silver on carbon adsorbents from thiocyanate solutions // Carbon. 2005. - V. 43. - P. 17-22.

100. Лурье, А.А. Хроматографические материалы (справочник) // М. : Химия. 1973.-С. 345.

101. Рогинская, Б.С. Ионный обмен и иониты / Б.С. Рогинская, Н.В. Бычков // Л. : Наука. 1970. - С. 247.

102. Полянский, Н.Г. Методы исследования ионитов / Н.Г. Полянский, Горбунов Г.В., Полянская Н.Л. // М.: Химия. 1976. - С. 208.

103. Кононова, О.Н. Применение хелатных и амфотерных ионитов в анализеи технологии редких элементов / О.Н. Кононова Красноярск: КГУ. — 1981.-С. 44.

104. Мархол, М. Ионообменники в аналитической химии. В 2-х частях. Ч. 2/ М. Мархол. -М.: Мир. 1985. - С. 280.

105. Брицке, М. Э. Атомно-абсобционный спектроскопический анализ / М. Э. Брицке. М.: Химия. - 1982. - С. 223.

106. Иванов, В. М. Сорбционно-спектрометрическое определение железа в виде сульфосалицилата/ В. М. Иванов, О. В. Кузнецова, Н. А. Носова, Т. В. Поленова// Вест. Моск. Ун-та. Сер. 2. Химия. 1997. - №38. - С. 85

107. Кононова, О. Н., Химические и физико-химические методы анализа минерального сырья / О. Н. Кононова, А. Г. Холмогоров, JI. В. Буракова. Красноярск: КрасГУ. - 1991. - С. 36.

108. Аналитическая химия. Химические методы анализа. Под. ред. Петрухтна О.М. М.: Химия. 1993. - С. 399.

109. Белик, В.В. Физическая и коллоидная химия / В.В. Белик, К.И. Киенская. М. : Академия. - 2005. - С. 287.

110. Райхенберг, Д. Селективность ионного обмена // Ионный обмен. М.: Мир. - 1968.-С. 104-173.

111. Архангельский, J1.K. Изучение ионообменного равновесия / J1.K. Архангельский, Е.А. Матерова, Г.Ф. Кисельгоф // Вестн. МГУ. Физ. Хим. 1965. -№18. - Вып.З - С. 74-82.

112. Горшков, В.Н. Экспериментальные методы изучения равновесия ионного обмена // Термодинамика ионного обмена. — Минск. — 1968. -С. 122-134.

113. Солдатов, B.C. О константах равновесия ионообменных процессов // Термодинамика ионного обмена. Минск. - 1968. - С.25-29.

114. Морозов, А.А. Хроматография в неорганическом анализе / — М.: Высш. школа.-1972.-С. 240.

115. Кокотов, Ю. Н. Равновесие и кинетика ионного обмена / Ю. Н. Кокотов, В. А. Пасечник / Л.: Химия. 1970. - С. 336.

116. Helfferich, F. G. Models and phisical reality in ion-exchange kinetics / Fridrich G. Helfferich // Reactive Polymers. 1990. - V. 13. - P. 191 -194.

117. Физическая химия. Под. ред. А.Г. Стромберга. М.: Высш. Шк. - 2001. -С. 572.

118. Рычков, В.Н. Аммиачное сорбционное выщелачивание меди из шламов / В.Н. Рычков, М.Л. Черный, С.В. Кириллов // Сорбционные и хромотографические процессы. 2004. — Т 4. — Вып.6. — С. 744-749.

119. Бусев, А. И., Аналитическая химия золота / А. И. Бусев, В. М. Иванов // М.: Наука. 1973.- С. 263.

120. Versiane, L.A. The dependence of sorbed copper and nickel cyanide speciation on ion exchange resin type / A. L. Versiane, G.C. Lukey, J.S.J, van Deventer, V.S.T. Ciminelli // Hydrometallurgy. 2001. -V.61. - P. 105-119.

121. Lukey, G. C. Equilibrium model for the selective sorption of gold cyanide on different ion-exchange functional groups / G. C. Lukey, J. S. J. Van Deventer, D. C. Shallcross // Minerals Engineering. 2000. -V.13. - P. 1243-1261.

122. Lukey, G. C. Selective elution of copper and iron cyanide complexes from ion exchange resins using saline solutions / G. C. Lukey, J. S. J. van Deventer, D. C. Shallcross // Hydrometallurgy. 2000. - V.56 - 1.2. - P. 217-236.

123. Lukey, G.C. The effect of salinity on the capacity and selectivity of ion exchange resins for gold cyanide. / G.C. Lukey, J.S.J. Van Deventer, R.L.

124. Chowdhury, D.C. Shallcross // Minerals Engineering. 1999. -V.12. -1.7. -P. 769-785.

125. Кононов, Ю.С. Особенности ионообменного извлечения цианистых комплексов золота / Ю.С. Кононов, Г.Л Пашков // Журнал неорганической химии 1995. - Т. 40. - №1. - С. 116.

126. Carmen, P.G. Gold recovery with ion exchange used resins / C.P. Gomes, M.F. Almeida, J. M. Lourei // Separation and Purification Technology. -2001. V.24. -1.1-2. - P. 35-57.

127. Puddephat, R. J. The chemistry of gold. Elsever. Amsterdam. — 1978. C. 274

128. Паддефет, P. Химия золота / P. M. Паддефет M.: Мир. - 1982. - С. 259.

129. Грисбах,, P. Теория и практика ионного обмена / Р. Грисбах // М.: Иностранная литература. 1963. - С. 193.

130. Лебедев К.Б. Иониты в цветной металлургии / К.Б. Лебедев, Казанцев Е. И., Розманов В. М. // М.: Металлург, 1975. С. 237.

131. Салдадзе, К.М. Исследование в области ионной хроматографии / К.М. Салдадзе, З.Г. Демонтрик // М. : АН СССР. 1957. - С. 248.

132. Казаков, В.П. Кинетика восстановления AuBr4" сульфит- и роданид-ионами / В.П. Казаков, М.В. Коновалова // Журн. неорг. химии, 1968. - Т.8. - Вып.2 - С. 447-453

133. Petruzzelli, D. and Helfferich F.G. Kinetic of ion exchange with interparticle rate control; models accounting for interaction in the solid fase // Reactive Polymers. 1987. - V.7. - C. 1-13.

134. Bilz, I. Kinetik und Mechahanizmus des Ionenaustausen an chelatbildenden Polimeren / I.Bilz, P. Frolich // Z. phys. Chem. 266, 1985. 435-504 pp.

135. Helfferich, F.G. Chloride/sulfate exchange kinetics: solution for combined film and partical diffusion control / F.G. Helfferich, Y.-l. Hwong // Reactive Polymers. 1987,-V.5.-C. 219-226.

136. Schmuckler, G. Kinetics of moving-boundary ion-exchange process //

137. Reactive Polymer. 1984.-V.2 - С. 103-114.

138. Hwong, Y.-l. Generalized model for multispecies ion-exchange kinetics including fast reverdible reactions. / Y.-l. Hwong, F.G. Helfferich // Reactive Polymers. 1987. V.5. - C. 237 - 253.

139. Корольков, H.M. Теоретические основы ионообменной технологии / Н.М. Корольков // Рига: Лиесма. 1968. - С. 293.

140. Алимарин, И.ГТ. Качественный полумикроанализ / И.П. Алимарин, В.Н. Архангельская // М.: Госхимиздат. 1949. - С. 191.

141. Пантелеева, M.B. Определение оптимальных условий ионообменного синтеза гидроксида кобальта (II) с помощью анионита АВ-17-8 в OFI-форме / М.В. Пантелеева, Г.Л. Пашков, С.В. Сайкова // Журнал прикладной химии. 2002. - Т. 75. - № 11.- С. 1823-1826.

142. Dizge, N. Removal of thiocyanate from aqueous solutions by ion exchange / N. Dizge, E. Demirbas, M. Kobya // Journal of Hazardous Materials, In Press, Corrected Proof, Available online 14 December 2008

143. Веницианов, Е.В.Динамика сорбции из жидких сред // Е.В. Веницианов, Р.Н. Рубинштейн М.: Наука. - 1983. - С. 253.

144. Сенявин, М. М. Ионный обмен в технологии и анализе неорганическихвеществ /М. М. Сенявин//-М. 1980. - С. 351.

145. Горшков, В. И. Ионный обмен в противоточных колоннах / В. И. Горшков, М. С. Сафонов, Н. М.Воскресенский // М. - 1981. - С. 177.