Термодинамические свойства фторидов и хлоридов лантана и лантаноидов в газообразном и конденсированном состояниях тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Червонный, Александр Дмитриевич

• Червонный, Александр Дмитриевич
• доктор химических наук
• 2010

Оглавление диссертации доктор химических наук Червонный, Александр Дмитриевич

Введение

Глава 1. Газообразные тригалогениды РЗЭ

Термодинамические функции LnCbCg)

Термодинамические функции LnFa(g)

Глава 2. Газообразные дигалогениды РЗЭ

Термодинамические функции LnChCg)

Термодинамические функции LnFa(g)

Глава 3. Трифториды РЗЭ — конденсированное состояние

Процедура расчета теплоемкости кристаллических соединений

Результаты расчета С° (298) и 5°(298)

Зависимость С°(Т) при298 <Т<Тт

Влияние полиморфного перехода

Термодинамические функции для конденсированного состояния

Границы применимости метода расчета С°р Ы (7')

Расчет энтальпий сублимации

Глава 4. Трихлориды РЗЭ - конденсированное состояние

Гексагональные трихлориды

Моноклинные трихлориды

Определение вклада С°со{ (Т)

Температуры и энтальпии фазовых переходов

Теплоемкость в жидком состоянии

Термодинамические функции

Глава 5. Стандартные термодинамические свойства трихлоридов РЗЭ

Энтальпии образования кристаллов

Расчет энтальпий сублимации

Глава 6. Газообразные димеры трихлоридов РЗЭ

Масс-спектры

Термодинамические функции Li^ClöCg)

Обработка масс-спектров

Расчет ДГЯ°(298) из значений давления пара

Расчет отношения Рт/Рй

О масс-спектре ЕиСЬ и ЕигОб

Термодинамические характеристики ЬпгСи при стандартных условиях

Глава 7. Энтальпии образования кристаллических дихлоридов лантана и лантаноидов

Энергии 4fnd16s2->4fn+1d°6s2 в атомах РЗЭ. Расчет AfÄ°(MCl2l сг, 0)

Расчет энтальпии образования по циклу Борна-Габера

Глава 8. Дихлориды РЗЭ - конденсированное состояние

Оценки стандартных значений энтропий

Расчет теплоемкости дихлоридов 4£-элементов

Обработка экспериментальных данных

Определение вклада C°cor (Т)

Температуры и энтальпии фазовых переходов

Оценка теплоемкости a-SmCb, a-EuCb и LnCb в жидком состоянии

Термодинамические функции

Энтальпии сублимации

Глава 9. Газообразные моногалогениды РЗЭ

Термодинамические функции LaF(g) и LaCl(g)

Термодинамические функции LnX (Ln = Ce-Lu; X = F, CI)

Глава 10. Энтальпии атомизации LnCl, LnCl+, LnF, LnF+ и LnF

Константы равновесия и энтальпии реакций с участием LnF, LnF2 и LnCl

Энтальпии атомизации LnCl

Схема расчета стандартных энтальпий атомизации LnF и LnFo

Выбор рекомендуемых значений Aat//°(LnF, 0)

Выбор рекомендуемых значений Aat#°(LnF2, 0)

Влияние термодинамических функций LnF на энтальпии атомизации LnFx

Потенциалы ионизации LnX

Энтальпии атомизации LnX+

Глава 11. Корреляция термодинамических свойств

Выводы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термодинамические свойства фторидов и хлоридов лантана и лантаноидов в газообразном и конденсированном состояниях»

В последние годы заметно расширяется сфера применения редкоземельных элементов (РЗЭ) 1 и их соединений. Их широко используют в производстве оптических элементов (плазменных дисплейных панелей, оптоволокон в телекоммуникациях), металл-галогенных ламп, сверхпроводников, высокоселективных катализаторов, водородных аккумуляторов, магнитных сплавов, топливных элементов и т.д. Для успешной работы в этих областях выполняются исследования их магнитных, ядерных, оптических, тепло физических и химических свойств.

Что касается непосредственно фторидов и хлоридов РЗЭ, то в течение длительного времени основной интерес к их изучению был связан с разработкой процессов извлечения и переработки 4£-элементов из минеральных концентратов. Осуществление этих процессов обычно происходит в расплавах при высоких температурах [7]. Выбор для этой цели галогенидов РЗЭ обусловлен их относительно низкой температурой плавления и высоким давлением насыщенного пара. Несмотря на широкое потребление получаемых смешанных лантанидов (содержащих смесь Ьп-катионов) осуществляется поиск эффективных способов получения высокочистых индивидуальных представителей ряда лантаноидов. Обосновано применение для этих целей комплексных газообразных форм, образующихся с таким агентом, как галогениды алюминия [2]. А недавно [5] получил дальнейшее развитие использовавшийся в [4\ процесс селективного восстановления и вакуумной дистилляции галогенидов РЗЭ. Для системы Ш-Бт показан [5] пример достижения коэффициента разделения, равного 570, явно контрастирующего со значением от 2.2 до 9.6, характерным при обычной экстракции из раствора.

Образование подобных комплексных соединений, но уже с галогенидами щелочных металлов, нашло применение в технологии производства металл-галогенных ламп [5,6], которые при более высокой экономичности обладают улучшенной цветопередачей. При изготовлении баллонов ламп из силикатного стекла и использовании в них вольфрамовых - Согласно принятой классификации к редкоземельным элементам (РЗЭ) относятся скандий, иттрий, лантан и лантаноиды - Ьа, Се, Рг, Ш, Рт, Бш, Ей, Ос1, ТЬ, Ру, Но, Ег, Тш, УЬ, Ьи. Однако, в цитируемых работах часто встречается аббревиатура РЗЭ или название «лантан(о)ид» (Ьп) применительно к ряду Ьа-Ьи и их соединениям. Такая же терминология используется нами в рамках настоящей работы. Что касается другого термина — 4Г-элементы, то, несмотря на то, что заполнение электронами внутренней 4£-оболочки начинается лишь с церия, характерные изменения многих свойств самих РЗЭ и их соединений достаточно хорошо коррелируют с изменениями электронной структуры в ряду Ьа-Ьи и их соединений. В связи с этим использование такого термина однозначно описывает рассматриваемые соединения. Иногда в поиске необходимых корреляций дополнительно привлекаются данные для бария и его соединений, рассматривая его как элемент, имеющий конфигурацию 4[°6$2. электродов наиболее подходящими бинарными соединениями были соответствующие иодиды и бромиды. Дальнейшее развитие технологии привело к изготовлению баллонов ламп из поликристаллического оксида алюминия и предполагает исследование корродирующего воздействия галогенидов (в том числе и РЗЭ) на материал баллона [7] уже не только с иодидами и бромидами, но и хлоридами [5].

Растет интерес к фторидам и хлоридам РЗЭ в связи с проблемами в области ядерной технологии. 2 Как известно, актуальной задачей радиохимии и ядерной технологии является иммобилизация радиоактивных отходов (РАО), которая, как правило, предполагает их конвертацию из обычно жидкой или полужидкой формы в твердое состояние и предпринимается с целью переработки РАО в удобную форму для долговременного хранения и захоронения. В процессе этой переработки (кондиционирования) добиваются уменьшения объема отходов, удаления жидкости и уменьшения возможности перемещения радионуклидов через геосферу после захоронения [Р]. Напомним, что некоторые РЗЭ (Ьа, Се, Рг, N<1, Эт, Ей, вф непосредственно входят в состав РАО [10]. Кроме того, вводом РЗЭ в модельную смесь РАО часто имитируется присутствие актиноидов при изучении поведения матричных материалов в лабораторных условиях [11,12].

Согласно требованиям МАГАТЭ [13], при всем разнообразии матричных материалов и методов, доступных для иммобилизации и кондиционирования отходов, содержащая радионуклиды матрица должна обеспечивать необратимый характер их отверждения в условиях долговременного хранения и захоронения. В этом плане наиболее подходящей формой РАО является оксидная. Однако развитие других технологических схем переработки отходов предусматривает получение РАО в виде фторидов и, даже, хлоридов и их ввод в матрицу-иммобилизатор, например, в процессе горячего изостатического прессования [14].

Приведенные выше примеры не претендуют на полное изложение сферы прикладного использования рассматриваемых соединений, так как в академических и технологических центрах постоянно раскрываются новые возможности использования этих соединений через более глубокое понимание их свойств. Эти примеры лишь показывают, что существует острая необходимость в описании термодинамических свойств (приведенной энергии Гиббса, теплоемкости, энтропии, теплосодержаний, энтальпий образования при стандартных о условиях) галогенидов РЗЭ для обеспечения прогнозирования протекания тех или иных процессов с их участием, в том числе, и при высоких температурах.

2 - Объем накопленных в России РАО различного уровня активности (по данным [16] хранится и требует переработки около 500 млн т жидких и приблизительно 177 млн т твердых РАО), выводит в разряд важнейших проблему разработки технологии многотоннажного производства материала, способного осуществлять иммобилизацию радиоактивных отходов в соответствии с требованиями МАГАТЭ. При этом основополагающими признаками успешного ее решения является экономическая привлекательность с точки зрения затрат сырьевых и энергетических ресурсов.

3 - Здесь и далее под галогенидами подразумеваются фториды и хлориды.

Последнее обстоятельство вынуждает расширить круг проблем, требующих своего решения. Для полноценного термодинамического моделирования высокотемпературных процессов требуются знания не только термодинамических функций конденсированного состояния в соответствующем температурном интервале, но и газообразного их состояния. Из опыта экспериментальных исследований [75] следует, что для всего ряда РЗЭ характерно образование трифторидов и трихлоридов в конденсированном состоянии и лишь часть из них (Sm, Eu и Yb) образуют стабильные в широком интервале температур дигалогениды. Переход этих соединений в газообразное состояние возможен не только с сохранением валентного состояния лантаноида, но и в виде моно- и дигалогенидов (при реализации восстановительных условий среды). Отсюда полнота расчетов (а, следовательно, и их достоверность) обеспечивается при наличии данных о термодинамических свойствах молекул LnF3(g), LnF2(g) и LnF(g) или LnCb(g), LnC^Cg), LnCl(g) и LibClófe) в газообразном состоянии. Включение в этот ряд Ln2Cló(g) вызвано тем фактом, что в отличие от фторидов для хлоридов РЗЭ при высоких температурах становится заметным явление ассоциации в газовой фазе.

Экспериментальный материал по теплофизическим свойствам рассматриваемых соединений постоянно обобщается на протяжении нескольких десятилетий (см., например, [17-19]). И это неизбежное явление, так как улучшение препаративных методов дает возможность получать все более чистые вещества и, тем самым, вынуждает заново изучать их термохимические свойства. Этому же способствует развитие экспериментальной техники и разработка новых методов измерений тех или иных свойств веществ. Последнюю систематизацию термодинамических функций фторидов и хлоридов РЗЭ провел в 1995 г. Бэрин [20]. Имеющиеся в [20] данные представляют далеко неполный набор теплофизических характеристик. Для ряда соединений описано лишь конденсированное состояние, полностью отсутствуют термодинамические функции моногалогенидов и димеров трихлоридов РЗЭ. Часть данных носит оценочный характер. А главный их недостаток заключается в том, что для ряда характеристик не проведен должным образом учет вклада от возбужденных электронных состояний. Данные для неизученных экспериментально соединений интерполируются без учета индивидуальных свойств лантаноида, обусловленных заполнением 41-оболочки.

Важность правильного учета этой составляющей в теплофизические характеристики вытекает, например, из измерений низкотемпературной теплоемкости (в интервале значений от близких к О К до ~3 50 К). Хотя эти исследования в преобладающей своей части были направлены на определение значений теплоемкости, С°р(298), и энтропии, 5°(298), при стандартной температуре (298.15 К), не менее актуальной задачей являлось получение доказательств существования у соединений 4£-элементов вклада в теплоемкость (соответственно, и в энтропию), обусловленного возбуждением электронных состояний. В частности, изучалось расщепление основного электронного состояния молекул под влиянием кристаллического поля лигандов. То есть, устанавливалось наличие так называемого «вклада Шоттки» (или «аномалии Шоттки») в теплофизические характеристики, который существенным образом изменяет значения С°р(298) и 5°(298) для большинства соединений в ряду РЗЭ.

Равным образом подобного рода задача требует своего решения и при описании термодинамических свойств молекул в газообразном состоянии. Например, расчет [77] методами статистической термодинамики вклада электронного возбуждения, базирующегося на значениях энергий возбуждения электронных состояний ионов Ьп3+, не достаточно точно описывает температурную зависимость термодинамических функций. Значительное влияние на их величину в определенном интервале температур будет оказывать штарковское расщепление терма основного состояния этих ионов в поле лигандов. \

Решение этих проблем наталкивается на серьезное препятствие, в основе которого ограниченность и, нередко, противоречивость имеющихся экспериментальных данных. И хотя к настоящему времени накоплен достаточно обширный материал, который позволяет выявлять закономерности изменения теплофизических характеристик в ряду однотипных (родственных) соединений (см., например, соответствующие разделы в [27,22]), в процессе работы возникло твердое убеждение, что их решение возможно лишь при системном анализе молекулярных и макросвойств изучаемых соединений в твердом, жидком и газообразном состояниях, приводящем к выявлению закономерностей (в том числе и новых) между строением веществ и целым рядом их физико-химических свойств, разработке способов выбора и оценки необходимых параметров, которые требуются для расчета теплоемкостей и других термодинамических функций, отработке подходящих расчетных процедур или критериальных признаков, позволяющих оценить достоверность имеющихся экспериментальных значений.

Обычно термодинамические функции конденсированного состояния рассчитываются на основании предваряющего описания температурной зависимости теплоемкости, С°Р(Т), в интересующем интервале температур с учетом имеющихся внутри него фазовых переходов. Как правило, формы представления температурной зависимости этого параметра в интервале от Т= О до Тт (пли Г,г), где Тт - температура плавления, а Ти — температура фазового перехода, получают раздельно из обработки соответствующих экспериментальных данных. Для этой цели при Т= 0-298.15 используются измерения низкотемпературной теплоемкости, а при Т-298.15-Гт (или 7'(г) - измерения высокотемпературных инкрементов энтальпии.

В настоящей работе на примере трифторидов и трихлоридов 41"-элементов апробирован метод расчета теплоемкостей в широком интервале температур, вплоть до точки плавления, базирующийся на анализе экспериментальных значений низкотемпературных теплоемкостей, С°р^хр(Т). Высокотемпературные измерения инкрементов энтальпии привлекались для коррекции расчетных значений, С°рхя\(Т), в области температур Т> ~0.5Гщ.

Необходимое аналитическое выражение, описывающее изменение теплоемкости в упомянутом выше интервале температур, учитывало температурную зависимость решеточной (колебательной) составляющей С°/0, в квазигармоническом приближении и дополнительный вклад от электронного возбуждения С°ех5, определяемый методами статистической термодинамики. В результате из имеющихся значений С°Аехр(7) ЬпРз и ЬпС1з удалось выявить закономерности изменения варьируемых параметров в этом выражении. Как оказалось, среди соединений с одинаковой кристаллической структурой эти параметры имеют линейную зависимость от мольного объема индивидуального вещества. Эта закономерность дала возможность рассчитать теплоехмкость в широком интервале температур не только для неизученных ЬпБз и ЬпС1з, но и применить разработанный метод / для описания термодинамических функций дихлоридов РЗЭ, отличающихся очень скудным набором соответствующих экспериментальных данных.

Применение такого метода при расчете термодинамических функций привело к малым разностям в теплосодержаниях и приведенных энергиях Гиббса при их определении из С°Р1ы(Т) и С°р^хр(Т). Благодаря использованию этого метода значительную часть термодинамических характеристик для ряда галогенидов 4 ^элементов удалось получить впервые.

Также впервые удалось описать методы оценки и обработки имеющегося экспериментального материала по отдельным параметрам (например, расчет вклада в теплоемкость, обусловленного электронным возбуждением в полном температурном интервале, или рассмотрение структурных особенностей расплава и их влияние на теплоемкость в жидком состоянии).

Все это в совокупности с вновь рассчитанными термодинамическими функциями газообразных соединений потребовало выработки процедуры оценки достоверности полного набора теплофизических параметров. Выбранный для этого подход предусматривает расчет энтальпии атомизации и/или энтальпии сублимации при стандартных условиях из измерений давления насыщенного пара. Эти же величины рассчитывается на основании данных, найденных другими независимыми методами (ионизация электронным' ударом, измерение газофазных равновесий). Из сходимости значений, найденных различными путями, делается вывод о достоверности термодинамических функций и их возможности использования в практических расчетах.

Последняя процедура оказалась полезной еще и в том отношении, что позволила описать взаимосвязь в ряду однотипных соединений не только энтальпий атомизации и энергий разрыва связей от порядкового номера п (п = 1-15) 41-элемента в собственном ряду, но и между энтальпией сублимации и координационным числом (КЧ) 4£-элемента в кристаллической решетке соответствующего соединения. Как оказалось, у однотипных соединений с одинаковым КЧ энтальпия сублимации изменяется незначительно, а переход к кристаллической структуре, характеризующейся другим КЧ, вызывает предсказуемое изменение значения этого параметра. Кроме того, сама величина энтальпии сублимации отражает стабильность соединения и его устойчивость к термическому воздействию. Предполагается, что такого рода корреляция является типичной для подобного рода 4f-соединений и может быть более удобным средством прогнозирования свойств неизученных соединений, чем зависимость энтальпий атомизации от п, которая обычно используется в такого рода оценках.

Полученные данные представлены в виде стандартного полинома, описывающего зависимость приведенной энергии Гиббса от температуры:

-[G°(T)-H°(0)]/rr =f\ +/2lnx +/3.y-2 +/4.-Г1 +f5x +fa2 +fix\ где л-=74 (Г4.

Для газообразных соединений — в интервале температур 298.15-3000 К, для конденсированного состояния этот интервал уже (298.15-2000 К), хотя во всех случаях включает твердое и жидкое состояния веществ, а для отдельных соединений - полиморфные превращения. Другие теплофизические характеристики (энтропия, теплоемкость, теплосодержание) рассчитываются с использованием следующих соотношений:

S°(T) =/, +/2 +/2lnx-f3x'2 + 2/5х + 3/бХ2 + 4/7х\ С°Р(Т) ~ f2 + 2/3х"2 + 2/зх + 6f&x2 + I2fix\ -Н°(Т)-Н°(0) - 10(/2.г - 2/з.г~' -f4 +f5x2 + 2/вх2 + 3/7х4).

Для всех изученных соединений получены энтальпии образования при стандартных условиях А{Н°(0) и Af//°(298), а также энтальпии атомизации AatH°(0) для газообразных соединений и энтальпии сублимации Asub#°(0) для конденсированного состояния вещества. Такое представление позволяет использовать их в электронных базах данных (например, таких, как "ИВТАНТЕРМО" [23]), а также вводить эти данные в соответствующие программы для расчета термодинамических равновесий.

Необходимо подчеркнуть, что во всех случаях, где это было возможно, соблюдался сформулированный JI.B. Гурвичем принцип, заключающийся в том, что систематизация и обработка результатов при составлении справочных данных проводится лишь с первичными данными, т.е. данными, "непосредственно измеренными в конкретном эксперименте, а не полученными путем последующей обработки результатов измерений с использованием различных вспомогательных констант" [24].

Часто в оригинальных статьях используется представление приведенной энергии Гиббса в формате справочника "NIST-JANAF Thermochemical Tables" [25,26] в виде

-[G°(T)-H°(29S)]/T. Описанная выше форма представления приведенной энергии Гиббса позволяет легко перевести ее в этот формат:

-[G°(7)-#°(298)]/T =/, +f2 lire +/3.V"2 +/4 V +f5x +/&x2 +fix\ в котором все коэффициенты fx сохраняют прежнее значение за исключением Д, новое значение которого равно /4 =/4 + [До(298)-Д°(0)]/10 при величине теплосодержания Н°(298)-В°(0), выраженной в кДж/моль.

Вся совокупность данных вынесена в отдельное Приложение в виде таблиц, формат которых выдержан в соответствии с правилами, принятыми в справочнике [21].

В целом, настоящая работа описывает часть фундаментальных свойств исследуемых соединений, которые, тем не менее, имеют самостоятельное значение для решения ряда научных и прикладных задач. Аккумулированный в ней опыт приобретает фундаментальный характер благодаря тому, что отработанная система расчетов и оценок может быть применена для описания термодинамических свойств неизученных или малоизученных родственных соединений. Этому способствуют также найденные корреляции между электронной структурой лантаноида и свойствами описанных соединений на молекулярном и макроуровне. Последнее является, как известно, предметом исследования в области теоретической неорганической химии.

Целью работы является получение комплекса термодинамических данных для фторидов и хлоридов лантана и лантаноидов, обеспечивающих полный и согласованный расчет термодинамических равновесий с участием этих соединений в температурном интервале 298.15-2000 К.

Автор благодарит член-корр. РАН, проф., д.х.н. Манелиса Г.Б. (ИПХФ РАН) за поддержку работ по термодинамическим исследованиям рассматриваемых соединений.

Автор признателен д.х.н. Алиханяну A.C. (ИОНХ им. Н.С. Курнакова РАН), д.ф.-м.н. Грязнову В.К. (ИПХФ РАН), д.ф.-м.н. Жукову С.А. (ИПХФ РАН), д.х.н. Клягиной А.П. (ИОНХ им. Н.С. Курнакова РАН) за ряд полезных дискуссий по применению способов и методов расчета.

Автор благодарит проф. Каледина Jl.A. (Kaledin L.A., Department of Chemistry, Massachusetts Institute of Technology), проф., д.х.н. Кудина JLC. (ИГХТУ, Иваново), проф. Ли JLM. (Li L.M., Department of Chemistry, Peking University), проф. Филда P.B. (Field R.W., Department of Chemistry, Massachusetts Institute of Technology), проф. Чирико Р.Д. (Chirico R.D., Thermodynamics Research Center of National Institute of Standards and Technology) за любезно предоставленные дополнительные материалы их собственных исследований в этой области.

Автор выражает огромную благодарность академику Европейской и Венгерской АН, проф. Харгиттаи M. (Hargittai M., Budapest University of Technology and Economies) за дружескую поддержку во всех начинаниях и за ее глубокую заинтересованность в результатах исследования.

Автор выражает глубокую признательность проф., д.х.н. Горохову JI.H. (ОИВТ РАН, Термоцентр им. В.П. Глушко) за беспристрастное и высокопрофессиональное рецензирование большинства публикаций по теме диссертации.

Автор благодарит к.х.н. Червонную H.A. (ИПХФ РАН) за многолетнее плодотворное сотрудничество.

Автор с благодарностью вспоминает о многих других специалистах Химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова, ИНХП РАН, ИОНХ им. Н.С. Курнакова РАН и ИПХФ РАН, общение с которыми на протяжении нескольких десятилетий способствовало пониманию проблем, стоящих перед высокотемпературными термодинамическими исследованиями.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Червонный, Александр Дмитриевич

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ

Для галогенидов лантана и лантаноидов LnmXn (Ln = La-Lu; X = F, CI; m = 1-2; n = 1-6), отличающихся не только природой лиганда, но и валентным состоянием Ln, выполнено расчетно-теоретическое и экспериментальное определение термодинамических свойств для конденсированного (до 2000 К) и газообразного (до 3000 К) состояний 105 индивидуальных соединений. Для подавляющего числа соединений это сделано впервые. Для достижения этой цели:

1. Получен полный и внутренне согласованный набор термодинамических данных для 105 индивидуальных соединений фторидов и хлоридов лантана и лантаноидов в-газообразном и конденсированном состояниях, который может применяться для расчетов равновесий с участием рассматриваемых соединений в широком интервале температур.

2. Проведен расчет термодинамических функций L^Clgíg), LnCb(g), LnCk(g), LnF3(g) и LnF2(g), в которых впервые учтено возбуждение низколежащих электронных состояний. На примере LnCb(g) показана возможность применения гармонического приближения для описания термодинамических свойств молекул, которые являются структурно нежесткими относительно внеплоскостного деформационного колебания.

3. Предложена и на примере LnF3, LnCb и LnCb реализована процедура расчета теплоемкости конденсированного состояния в интервале от 0 К до температуры полиморфного перехода TtT или плавления Тт, учитывающая возбужденные электронные состояния, а также установлены кореляционные зависимости изменения параметров фазовых переходов и теплоемкости в жидком состоянии. Проведен расчет термодинамических функций этих соединений.

4. Из спектроскопических характеристик LnF и LnCl определены молекулярные постоянные LnX. Проведен расчет термодинамических функций моногалогенидов лантана и лантаноидов различными способами. Показано, что расчет вклада электронного возбуждения для LnX (Ln = Ce-Lu) из энергий электронного возбуждения свободного иона Ln+ приводит к более достоверным результатам.

5. Осуществлен анализ экспериментальных результатов по изучению гетерогенных и гомогенных равновесий с участием галогенидов 4f элементов. На основании этих данных, а также из результатов измерения потенциалов появления APihnTLnCli) и выполнен расчет их энтальпий сублимации при стандартных условиях. Проведено определение энтальпий образования при 0 К и 298.15 К для всех соединений.

6. На основании анализа экспериментальных данных для физико-химических свойств моно- ди- и тригалогенидов в газообразном и конденсированном состоянии установлены корреляционные зависимости, и отработаны расчетные процедуры, позволяющие не только оценить достоверность имеющихся экспериментальных значений, но и проводить надежную оценку необходимых параметров для расчета термодинамических функций неисследованных соединений.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Червонный, Александр Дмитриевич, 2010 год

1. A Lanthanide Lanthology. Part I (P. 1-66) and Part II (P. 1-63). Molycorp. Inc. Mountain Pass. CA. USA. Library of Congress Catalog Card Number. 93-091754. Reprinted 1997.

2. Jiang J., Ozaki Т., Machida K., Adachi G. Separation and Recovery of Rare Earths via a Dry Chemical Vapour Transport Based on Halide Gaseous Complexes, Review // J. Alloys Compounds. 1997. V. 26. P. 223-235.

3. Uda Т., Jacob K.T., and Hirasawa M. Technique for Enhanced Rare Earth Separation // Science. 2000. V. 289. P. 2326-2329.

4. Ильин В.К, Червонный А.Д., Кренев В.А. Кинетика и механизм процессов получения дихлоридов самария, европия и иттербия и их некоторые свойства // Ж. неорг. химии. 1976. Т. 21. №3. С. 614-618.

5. Hilpert К., and Niemann U. High Temperature Chemistry in Metal Halide Lamps // Thermochim. Acta. 1997. V. 299. No. 1-2. P. 49-57.

6. Markus Т., Niemann U„ and Hilpert K. High Temperature Gas Phase Chemistry for the Development of Advanced Ceramic Discharge Lamps // J. Phys. Chem. Solids. 2005. V. 66. No. 24. Sp. Iss. P. 372-375.

7. Rutkowska I., Hilpert K., and Miller M. Mass Spectrometric Investigations of Thermodynamic Properties of the RbCl/GdCb System // Z. Anorgan. Allgem. Chemie. 2004. B. 630. No. 7. S. 1116-1122.

8. Handling and Processing of Radioactive Waste from Nuclear Applications, Technical Reports Series No. 402. International Atomic Energy Agency. Vienna. 2001.

9. Балуев A.B., Галкин Б.Я., Митяхина B.C., Исупов В.К. Отходы переработки ядерных материалов и вещества-матрицы для их иммобилизации (аналитический обзор) // Радиохимия. 2000. Т. 42. №4. С. 295-307.

10. Scientific and Technical Basis for Geological Disposal of Radioactive Wastes. Technical Reports Series No. 413. International Atomic Energy Agency. Vienna. 2003.

11. Mc Far lane H.F., Goff K.M., Felicone F.S., Dwigt C.C., and Barber D.B. Hot Demonstrations of Nuclear-Waste Processing Technologies // JOM. 1997. V. 49. No. 7. P. 14-21, 83.

12. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry. 8th Edition, Sc, Г, La-Lu Rare Earth Elements. PartC4a, Chlorides. Springer-Verlag. Berlin-Heidelberg-New York. 1982.

13. Шаталов В. В. Анализ количественного состава и качественного состояния накопленных РАО // Бюллетень по атомной энергии. №7. 2002.

14. Myers С.Е., and Graves D.T. Thermodynamic Properties of Lanthanide Trihalide Molecules // J. Chem. Eng. Data. 1977. V. 22. No. 4. P. 436-439.

15. Panb-atz L.B. Thermodynamic Properties of Halides // US Bur. Mines. Bulletin 674. Supt. of Docs. Washington. D.C. 1984.

16. Barin I. Thermochemical Data of Pure Substances. Part I and II. 3rd edition. New York. YCH. 1995.

17. Гурвич Л.В., Вейц КВ., Медведев В.А. и др. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. М.: Наука, 1978-84. Т. 1-4. Кн. 1-2.

18. Spencer P.J. Estimation of Thermodynamic Data for Metallurgical Applications // Thermochimica Acta. 1998. V. 314. P. 1-21.

19. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Банк данных "ИВ ТА ИТ ЕР МО". М.: Термоцентр РАН им. В.П. Глушко. 2002.

20. Гурвич JI.B. ИВТАНТЕРМО автоматизированная система данных о термодинамических свойствах веществ // Вестник АН СССР. 1983. № 3. С. 54-65.

21. Chase М. W., Jr., Davies С.А., Downey JR., Jr., Frurip D.J., McDonald R.A., and Syverud A.N. JANAF Thermochemical Tables. 3rd Edition // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1985. V. 14. Suppl. 1.

22. Chase M.W., Jr. NIST-JANAF Thermochemical Tables. 4th Edition // J. Phys. Chem. Ref. Data Monogr. 9. 1998.

23. Червонный А.Д. Масс-спектральное исследование термодинамических свойств хлоридов редкоземельных элементов: Дисс. . канд. хим. наук. — Черноголовка: ОИХФ АН СССР. 1975.-137 с.

24. Червонный А.Д. Энергии атомизации хлоридов редкоземельных элементов. Ж. физ. химии. 1977. Т. 51. № 6. С. 1308-1312.

25. Martin W.С., Zalubas R., and Hagan L. Atomic Energy Levels. The Rare-Earth Elements. NSRDS NBS60. National Bureau of Standards. Washington. 1978.

26. Червонный А.Д., Червонная H.A. Термодинамические свойства молекул трихлоридов лантана и лантаноидов // Ж. физ. химии. 2004. Т. 78. №3. С. 389-403.

27. Hargittai М. Molecular Structure of Metal Halides // Chem. Rev. 2000. V. 100. No. 6. P. 2233-2302.

28. Селиванов Г.К., Секачев Ю.Н., Мальцев А.А. Частоты антисимметричных валентных колебаний молекул тригалогенидов скандия, иттрия, лантана и некоторых лантанидов // Ж. физ. химии. 1973. Т. 47. С. 2182.

29. ЪЪ.Перов П.А., Недяк С.В., Мальцев А.А. Исследование ИК-спектров поглощения паров над БсВгз, YCI3, LaCb, GdCl;,, ЕгС1з, LuCb методом изоляции в матрице из инертного газа // Вестник МГУ. Химия. 1975. Т.16. № 3. С. 281-283.

30. Wells J.C., Gruber J.В., and Lewis M. FAR Infrared Spectra of Vaporized Neodimium Trihalides // Chem. Phys. 1977. V. 24. P. 391-397.

31. Локтюшина H.C., Осин С.Б., Мальцев А.А. ИК-спектроскопическое исследование продуктов взаимодействия атомов лантанидов с молекулярным хлором в матрице из аргона // Ж. неорг. химии. 1984. Т. 29. № 7. С. 1718-1722.

32. Kovacs A., Konings R.J.M., and Booij A.S. High-Temperature Infrared Spectra of Rare Earth Trihalides. Part I. CeCl3, NdCl3, SmCl3, GdCl3 and DyCl3 // Vibrational Spectroscopy.1995. V. 10. P. 65-70.

33. FeltrinA., and Nunziante-Cesaro S. FTIR Study of Matrix-Isolated Halides of Dysprosium and Thulium and their Gaseous Heterocomplexes with Alkali Halides // High Temp. Mater. Sci.1996. V. 35. P. 203-214.

34. Kovacs A., Konings R.J.M., and Booij A.S. High-Temperature Infrared Spectra of LaCh, LaBr3, and Lal3 // Chem. Phys. Lett. 1997. V.268. P. 207-212.

35. Boghosian S., and Papatheodorou G.N. Halide vapors and vapor complexes // Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Volume 23. / Edited by Gschneider K.A., Jr., and Eyring L. Elsevier. Amsterdam: 1996. P. 435-496.

36. Kovacs A. Theoretical Study of Rare Earth Trihalide Dimers ЬпгХб, Ln = La, Dy; X = F, CI, Br, I // Chem. Phys. Lett. 2000, V. 319. P. 238-246.

37. Kovacs A. Molecular Vibrations of Rare Earth Trihalide Dimers М2Хб (M = Ce, Dy; X = Br, I) // J. Mol. Struct. 1999. V. 482-483. P. 403-407.

38. Di Bella S., Lanza G., and Fragala I.L. Equilibrium Geometries and Harmonic Vibrational Frequencies of Lanthanum Trihalides LaX3 (X = F, CI). A Relativistic Effective Core Potential ab initio MO Study// Chem. Phys. Lett. 1993. V. 214. P. 598-602.

39. Joubert L., Picard G., and Legendre J.J. Structural and Thermochemical ab initio Studies of Lanthanide Trihalide Molecules with Pseudopotentials // Inorg. Chem. 1998. V. 37. P. 19841991.

40. Joubert L., Picard G., and Legendre J.J. Advantages and Drawbacks of the Quantum Chemistry Methodology in Predicting the Thermochemical Data of Lanthanide Trihalide Molecules //J. Alloys Compounds. 1998. V. 275-277. P. 934-939.

41. Adamo C„ and Maldivi P. Ionic Versus Covalent Character in Lanthanide Complexes. A Hybrid Density Functional Study // Chem. Phys. Lett. 1997. V. 268. P. 61-68.

42. Adamo C., and Maldivi P. A Theoretical Study of Bonding in Lanthanide Trihalides by Density Functional Methods // J. Phys. Chem. A. 1998. V. 102. P. 6812-6820.

43. Vetera V., Adamo C., and Maldivi P. Performance of the 'Parameter Free' РВЕ0 Functional for the Modeling of Molecular Properties of Heavy Metals // Chem. Phys. Lett. 2000. V. 325. P. 99105.

44. Tsuchia Т., Taketsugu Т., Nakano H., and Hirao K. Theoretical Study of Electronic and Geometric Structures of a Series of Lanthanide Trihalides LnX3 (Ln = La-Lu; X = CI, F) // J. Mol. Struct. (Theochem). 1999. V. 461-462. P. 203-222.

45. Сопомоник В.Г., Марочко О.Ю. Строение и колебательные спектры молекул МНа1з (М = Sc, Y, La, Lu; Hal = F, CI, Br, I) по данным неэмпирических расчетов методом CISD + Q //Ж. физ. химии. 2000. Т. 74. № 12. С. 2296-2298.

46. Jansik В., de Meras A.M.J.S., Schimmelpfennig В., and Agren H.A. Coupled-Cluster Study of Lanthanum Trihalide Structures // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 2002, P. 4603-4606.

47. Сопомоник В.Г., Марочко О.Ю. Строение и колебательные спектры молекул ScF3, YF3 и LaF3 по данным неэмпирических расчетов методом CISD+Q // Ж. структ. Химии. 2000. Т. 41. №5. С. 885-895.

48. Wesley R.D., and DeKock C.W. Geometry and Infrared Spectra of Matrix-Isolated Rare-Earth Halides. I. LaF3, CeF3, PrF3, NdF3, SmF3 and EuF3 // J. Chem. Phys. 1971. V. 55 No. 8. P. 3866-3877.

49. Hastie J.W., Hauge R.H., and Margrave J.L. Geometries and Entropies of Metal Trifluorides from Infrared Spectra: ScF3, YF3, LaF3, CeF3, EuF3 and GdF3 // J. Less-Common Metals. 1975. V. 39. No. 2. P. 309-334.

50. Локтюшина H.C., Мальцев А. А. Инфракрасные спектры трибромидов и тринодидов некоторых лантанндов в матрицах из инертных газов // Ж. физ. химии. 1984. Т. 58. № 10. С. 2631-2632.

51. Акишин П.А., Наумов В.А., Татевский В.М. Электронографическое исследование строения молекул парообразных галогенидов галлия, иттрия, лантана и неодима, // Вест. Моск. ун-та. Сер. Мат. Мех. Астр. Физ. Хим. 1959. № 1. С. 229-236.

52. Гиричева Н.И. Электронографическое исследование молекул некоторых тригалогенидов редкоземельных элементов: Автореф. . канд. хим. наук. Иваново: ИХТИ. 1975.-22 с.

53. Данилова Т.Г. Электронографическое исследование молекул некоторых трихлоридов лантаноидов: Автореф. . канд. хим. наук. Иваново: ИХТИ. 1978. — 25 с.

54. Krasnov K.S., Girichev G. К, Girichev N.I., Petrov KM., Danilova T.G., Zasorin E.Z., and Popenko N.I. Proc. 7th Austin Symp. Gas Phase Mol. Struct. Austin 1978 P. 88.

55. Засорин Е.З. Строение молекул тригалогенидов редкоземельных элементов по электронографическим и спектральным данным //Ж. физ. химии. 1988. Т. 62. С. 883-895.

56. Spiridinov К.Р., Gershikov A.G., and Lyutsarev V.S. Electron diffraction analysis of XY2 and XY3 molecules with large amplitude motion. Part II. Survey of experimental studies. // J. Mol. Struct. 1990. V. 221. P. 79-94.

57. Giricheva N.I., Girichev G.V., and Krasnov A.V. Molecular Structure of TmCb by Synchronous Electron Diffraction and Mass Spectrometric Experiment // J. Struct. Chem. 2000. V. 41. No. l.P. 149-152.

58. Giricheva N.I., Girichev G.K, Krasnov A.K, and Krasnova O.G. Molecular Structure of Lutetium Trichloride Monomer and Dimer // J. Struct. Chem. 2000. V. 41. No. 3. P. 388-395.

59. Giricheva N.I., Girichev G. K, Shlykov S.A., and Pelipets О. V. Molecular Structure of Erbium Trichloride Monomer and Dimer by Electron Diffraction and Mass Spectrometric Data // J. Struct. Chem. 2000. V. 41. No. 2. P. 231-237.

60. Лаптев Д.М., Киселева T.B., Кулагин H.M., Горюшкин В.Ф., Воронцов Е.С. Термическое разложение трихлоридов РЗЭ цериевой подгруппы // Ж. неорг. химии. 1986. Т. 31. №8. С. 1965-1967.

61. Горюшкин В.Ф., Залымова С.А., Пошевнева А.П. Термические константы превращений трихлоридов лантанидов иттриевой подгруппы // Ж. неорг. химии. 1990. Т. 35. № 12. С. 3081-3085.

62. Червонный А.Д. Особенности интерпретации масс-спектров паров систем Ln+EuCb и Ln+BaCl2 // Ж. физ. химии. 1977. Т. 51. № 5. С. 1144-1149.

63. Lee E.P.F., Potts A. W., and Bloor J.E. Hel and Hell Photoelectron Spectra of Lanthanide Trichlorides in the Vapour Phase // Proc. R. Soc. Lond. 1982. V. A381. P. 373-393.

64. Dieke G.H. Spectra and Energy Levels of Rare Earth Ions in Crystals. Interscience. New York. N.Y. 1968.

65. Camall W.T., Crosswhite H., Crosswhite H.M., and Conway J. G. Energy Level Analysis of Pm3+ : LaCl3 // J. Chem. Phys. 1976. V. 64. P. 3582-3586.

66. Каминский А.А. Лазерные кристаллы. M.: Наука, 1975. - 254 с.

67. Кустов Е.Ф, Бандурский Г.А., Муравьев Э.Н., Орловский В.П. Электронные спектры соединений редкоземельных элементов. М.: Наука, 1981. - 304 с.

68. Morrison С.A. Crystal Fields for Transition-Metal Ions in Laser Host Materials. SpringerVerlag. New York.Incorporated. 1992. 190 P.

69. Kiick S. Laser-Related Spectroscopy of Ion-Doped Crystals for Tunable Solid-State Lasers // Appl. Phys. B. 2001. V. 72. P. 515-562.

70. Caird J.A., Camall W.T., and Hessler J.P. The Terbium Chloride-Aluminum Chloride Vapor System. Ill Spectral Intensity Analysis // J. Chem. Phys. 1981. V. 74. P. 3225-3233.

71. Gruen D.M., and DeKocK C. W. Absorption Spectra of Gaseous NdBr3 and Ш1з // J. Chem. Phys. 1966. V. 45. No. 2. P. 455-459.

72. Lin C.L., and Zollweg R.J. Complex Molecules in Cesium-Rare Earth Iodide Vapors // J. Chem. Phys. 1974. V. 60. P.2384-2388.

73. Свиридов Д.Т., Свиридова P.К, Смирнов Ю.Ф. Оптические спектры ионов переходных металлов в кристаллах. М.: Наука, 1976. 267 с.

74. Burdick G. W., and Richardson F.S. Application of the Correlation-Crystal-Field Delta-Function Model in Analyses of Pr3+ (4f2) Energy-Level Structures in Crystalline Hosts // Chem. Phys. 1998. V. 228. P. 81-101.

75. Lorenzo A., Camarillo E., Murrieta H., Alvarez E., Caldino U., Hernandez G.J, VodaA.M., Jacue F., and Garcia Sole J. Optical Spectroscopy of Dy3+ Ions in LiNb03 // Optical Materials. 1996. V. 5. P. 251-258.

76. Mujaji M., and Comins J.D. Laser-Selective Excitation Spectra of Ho3+ Ions in BaF2 Crystals//J. Luminescence. 1998. V. 78. P. 167-172.

77. Carnall W.T., Goodman G.L., Rajnak K., and Rana R.S. A Systematic Analysis of the Spectra of the Lanthanides Doped into Single Crystal LaF3 // J. Chem. Phys. 1989. V. 90. P. 34433457.88. http://physics.nist.gov/cuu/Constants/index.html

78. Mohr P. J., and Taylor B.N. COD ATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 1998 // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1999. V. 28. No. 6. P. 1713-1852

79. Mohr P.J., Taylor B.N., and Newell D.B. CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006 // Rev. Modern Phys. 2008. V. 80. P. 633-730.

80. Mohr P. J., Taylor B.N., and Newell D.B. CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006 // J. Phys. Chem. Ref. Data. 2008. V. 37. No. 3. P. 11871284.

81. Годнее И.Н. Теплоемкость аммиака при низких температурах и влияние двойного минимума на термодинамические функции // Ж. физ. химии. 1953. Т. 27. № 11. С. 1702-1709.

82. Zakharov A.V., Vogt N., Shlykov S.A., Giricheva N.I., Galanin I.E., Girichev G.V., and Vogt J. The Molecular Structures of LaCl3 and LaBr3 Reinvestigated by Gas-Phase Electron Diffraction // J. Mol. Struct. 2004. V. 707. P. 147-152.

83. Кудин Л.С. Комплексное исследование строения, энергетики и реакционной способности трихлоридов лантанидов методами высокотемпературной масс-спектрометрии и неэмпирической квантовой химии. Отчет по гранту РФФИ № 01-03-32194. 2002.

84. Kovacs A., and Konings R.J.M. Structure and Vibrations of Lanthanide Trihalides: An Assessment of Experimental and Theoretical Data // J. Phys. Chem. Ref. Data. 2004. V. 33. No. 1. P. 377-404.

85. Hargittai M. Structural Effects in Molecular Metal Halides // Acc. Chem. Res. 2009. V. 42. No. 3. P. 453-462.

86. Hargittai M. Vibronic Interactions in Metal Halide Molecules // Struct. Chem. 2009. V. 20. P. 21-30.

87. Червонный А.Д., Червонная H.A. Термодинамические свойства трифторидов 4f-элементов //Ж. физ. химии. 2007. Т. 81. №10. С. 1735-1752.

88. Carnall W.T., Crosswhite Н, andCrosswhite Н.М. Energy Level Structure and Transition Probabilities of the Trivalent Lanthanides in LaF3. Argonne National Laboratory Report. Argonne. 1977. P. 4493 (unnumbered).

89. Hastie J.W., Ficalora P., Margrave J.L. Mass Spectrometric studies at High Temperatures. XXV. Vapor Composition over LaCl3, EuCl3 and LuCl;, and Stabilities of the Trichloride dimers//J. Less-Common Metals. 1968. V. 14. P. 83-91.

90. Hariharan A. V., Fishel N.A., Eick H.A. Vaporization Thermodynamics of YbCl2 // High Temp. Sci. 1972. V. 4. P. 405-410.

91. Hastie J. W, Hauge R.H., Margrave J.L. Infrared Spectra and Geometries of Heavy Metal Halides: SrCI2, BaCI2, EuCl2, EuF2, PbCl2 and UC12 // High. Temp. Sci. 1971. V. 3. P. 56-72.

92. DeKock C.W., Wesley R.D., Radtke D.D. Infrared Spectra and Geometries of Rare-Earth Dihalides: SmF2, SmCl2, EuF2, EuCl2, YbF2 and YbCl2 // High. Temp. Sci. 1972. V. 4. P. 41-47.

93. Beattie I.R., Ogden J.S., Wyatt R.S. Matrix Isolation Studies on Ytterbium Dichloride: a Non-Linear Molecule. Observation of Isotopic Structure on vj and V3 // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1983. No. 10. P. 2343-2344.

94. Червонный А.Д., Червонная H.A. Термодинамические свойства хлоридов лантана. // Неорг. материалы. 2004. Т. 40. №10. С. 1249-1257.

95. Chervonnyi A.D., Chervonnaya N.A. Thermodynamic Properties of Europium Chlorides. // Russ. J. Phys. Chem. 2004. V.78. Supplement. No. 1. P. S1-S14.

96. Червонный А.Д., Червонная H.A. Энтальпии атомизации хлоридов европия. // Ж. физ. химии. 2005. Т. 79. №1. С. 136-141.

97. Hariharan A.V., Eick H.A. Vaporization Thermodynamics of EuCb 11 High Temp. Sci. 1972. V. 4. P. 91-98.

98. Червонный А.Д. Термодинамические функции и молекулярные постоянные дихлоридов лантанидов. // Деп. в ВИНИТИ 27.11.73 г. № 7455-73 Деп.

99. Червонный А.Д., Червонная Н.А. Термодинамические свойства молекул дихлоридов лантана и лантаноидов. // Ж. физ. химии. 2004. Т. 78. №4. С. 589-597.

100. Beattie I.R. A Critical Appraisal of the Experimental Data on the Molecular Structure and Spectra of Halides, Oxides, and Hydrides of the s-, d-, and f-Block Elements // Angew. Chem.-Int. Edit. 1999. V. 38. No. 22. P. 3294-3306.

101. Rubio J. Doubly-Valent Rare-Earth Ions in Halide Crystals // J. Phys. Chem. Solids. 1991. V. 52. No. l.P. 101-174.

102. Campos A.F., Meijerink A., de Mello Donega C., Malta O.L. A Theoretical Calculation of Vibronic Coupling Strength: The Trend in the Lanthanide Ion Series and the Host-Lattice Dependence // J. Phys. Chem. Solids. 2000. V. 61. P. 1489-1498.

103. Peijel P.S., Meijerink A., Wegh R.T., Reid M.F., and Burdick G.W. A Complete 4f Energy Level Diagram for All Trivalent Lanthanide Ions // J. Solid State Chem. 2005. V. 178. P. 448-453.

104. Grenet G., Kilber M., Gros A., Souillat J.C., Gacon J.C. Spectrum of Sm2+ : SrCIF // Phys. Rev. 1980, V. 22. No. 11. P. 5052-5067.

105. Meijerink A., Dirksen G.J. Spectroscopy of Divalent Samarium in LiBaF3 // J. Luminiscence. 1995. V. 63. P. 189-201.

106. Wenger O.S., Wickleder C., Kramer K. W., Gudel H. U. Upconversion in a Divalent Rare Earth Ion: Optical Absorption and Luminescence Spectroscopy of Tm2+ Doped in SrCl2 // J. Luminescence. 2001. V. 94-95. P. 101-105.

107. Kiss Z.J., Weakliem H.A. Stark Effect of 4f States and Linear Crystal Field in BaClF:Sm2+ // Phys. Rev. Lett. 1965. V. 15. No. 10. P. 457-460.

108. Kiss Z.J. Energy Levels of Divalent Thulium in CaF2 // Phys. Rev. 1962. V. 127. No. 3. P. 718-724.

109. Kiss Z.J. Energy Levels of Dy2+ in the Cubic Hosts of CaF2, SrF2, and BaF2 // Phys. Rev. 1965. V. 137. P. 1749-1760.

110. Kiss Z.J., Anderson C.H., and Orbach R. Zeeman Effect Studies of the 5l7-5Is Transition in CaF2: Dy^/Phys. Rev. 1965. V. 137. P. 1761-1766.

111. Weakliem H.A., Kiss Z.J. Energy Levels and Spectra of Ho" in CaF2, SrF2, BaF2 and SrCl211 Phys. Rev. 1967. V. 157. No. 2. P. 277-290.

112. Alig R.C., Kiss Z.J., Brown J.P., andMcClure D.S. Energy Levels of Ce2+ in CaF2 // Phys. Rev. 1969. V. 186. P. 276-284.

113. Червонный А.Д., Червонная H.A. Термодинамические свойства некоторых галогенидов 4^элементов. III. Термодинамические функции LnF2 (газ) // Ж. неорг. химии. 2007. Т. 52. № 10. С. 1672-1678.

114. Краснов КС., Тимошинин B.C. Молекулярные константы дигалогенидов скандия, иттрия и лантана // Теплофиз. выс. темп. 1969. Т. 7. № 2. С. 365-367.

115. Филиппенко Н.В., Морозов Е.В., Гиричева Н.И., Краснов КС. Термодинамические свойства фторидов и хлоридов европия и иттербия // Известия высших учебных заведений. Химия и хим. технология. 1972. Т. 15. № 9. С. 1416-1418.

116. Jia Y.Q., Geometric Factors and Vibrational Parameters of Rare Earth Dihalide Molecules //J. Less-Common Metals. 1990. V. 162. No. 1, P. 75-85.

117. Ohwada К, The Application of an Effective Nuclear Charge Model to the Prediction of Valence Force Constant in Planar and Pyramidal XY3 Molecules. II. // J. Chem. Phys, 1980. V. 76. No. 6. P. 3663-3668.

118. Ежов Ю.С. Силовые постоянные, постоянные кориолисового взаимодействия и характеристики XY3(D3h)-THna структуры тригалогенидов // Ж. физ. химии. 1992. Т. 66. № 5. С. 1405-1409

119. Ezhov Yu.S., and Sevast'yanov KG. Molecular Structure of Neodymium Diiodide // J. Struct. Chem. 2001. V. 42, No. 5. P. 755-758.

120. Ezhov Yu.S., and Sevast'yanov KG. Molecular Structure of Samarium Dibromide I I J. Struct. Chem. 2004. V. 45. No. 1. P. 160-164.

121. Вилков Л.И., Рамбиди Н.Г., Спиридонов В.П. Электронографическое исследование структуры газообразных молекул // Ж. структ. химии. 1967. Т. 8. № 5. С. 786-812.

122. Червонный А.Д., Червонная Н.А. Термодинамические свойства газообразных монохлоридов редкоземельных элементов II Ж. физ. химии. 2004. Т. 78. №5. С. 805-809.

123. Червонный А.Д., Червонная Н.А. Термодинамические свойства некоторых галогенидов 4£элементов. II. Термодинамические функции газообразных молекул LnX (Ln= Се,., Lu; X = F, С1) //Ж. неорг. химии. 2007. Т. 52. № 8. С. 1314-1326.

124. Kaiser E.W., Falconer W.E., and Klemperer W. Electric Deflection of Molecular Beams of the Lanthanide Di- and Trifluorides, ScF3 and YF3 // J. Chem. Phys. 1972. V. 56. No. 11. P. 5392-5398.

125. Shannon R.D. Revised Effective Ionic Radii and Systematic Studies of Interatomic Distances in Halides and Chalcogenides II Acta Cryst. A. 1976. V. 32. P. 751-767.

126. Gaune-Escard M., Rycerz L., Szczepaniak W„ and Bogacz A. Enthalpies of PhaseTransition in the Lanthanide Chlorides LaCl3, CeCl3, PrCl3, NdCl3, GdCl3, DyCl3, ErCl3 and TmCl3 //J. Alloys Compounds. 1994. V. 204. No. 1-2. P. 193-196.

127. Gaune-Escard M., Bogacz A., Rycerz L„ and Szczepaniak W. Heat Capacity of LaCl3, CeCl3, PrCI3, NdCl3, GdCl3, DyCl3 //J. Alloys Compounds. 1996. V. 235. P. 176-181.

128. Rycerz L., and Gaune-Escard M. Thermodynamics of E11CI3: Experimental Enthalpy of Fusion and Heat Capacity and Estimation of Thermodynamic Functions up to 1300 К // Z. Naturforschung. Section A. 2002. B. 57. S. 79-84.

129. Rycerz L., and Gaune-Escard M. Thermodynamics of SmCb and TmCb: Experimental Enthalpy of Fusion and Heat Capacity. Estimation of Thermodynamic Functions up to 1300 К // Z. Naturforschung. Section A. 2002. B. 57. S. 215-220.

130. Rycerz L., and Gaune-Escard M. Enthalpies of Phase Transitions and Heat Capacity of TbCl3 and Compounds formed in ТЬС1з-МС1 Systems (M = K, Rb, Cs) // J. Thermal Analysis Calorimetry. 2002. V. 68. P. 973-981.

131. Sommers J.A., and Westrum E.F., Jr. Thermodynamics of Lanthanide Halides. 2. Heat-Capacities and Schottky Anomalies of SmCb, E11CI3, and GdCb from 5 To 350 К // J. Chem. Thermodyn. 1977. V. 9. No. 1. P. 1-26.

132. Толмач П.И., Горбунов B.E., Гавркчев КС., Тотрова Г.А., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость DyCb и LuCl3 // Ж. физ. химии. 1987. Т. 61. № 11. С. 2904-2908.

133. Толмач П.И., Горбунов В.Е., Гавричев КС., Тотрова Г.А., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость H0CI3 // Ж. физ. химии. 1990. Т. 64. № 4. С. 1096-1098.

134. Толмач П.И., Горбунов В.Е., Гавричев КС., Голушина Л.Н., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость ЕгС1з // Ж. физ. химии. 1990. Т. 64. № 4. С. 1090-1093.

135. Толмач П.И., Горбунов В.Е., Гавричев КС., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость ТтС13 //Ж. физ. химии. 1990. Т. 64. № 4. С. 1093-1095

136. Горбунов В.Е., Толмач П.К, Гавричев КС., Тотрова Г.А., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость YbCl3 //Ж. физ. химии. 1986. Т. 60. № 5. С. 1316-1318.

137. Tolmach P.I., Gorbunov V.E., Gavrichev K.S., Iorish V.S. Thermodynamic properties of some lanthanide chlorides // J. Therm. Anal. 1988. V. 33. No. 3. P. 845-849.

138. Гавричев КС., Толмач П.И., Горбунов В.Е., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкостьNdCl2//Ж. физ. химии. 1987. Т. 61. № 4. С. 1132-1134.

139. Гавричев КС., Толмач П.И., Горбунов В.Е., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость ЗтС12//Ж. физ. химии. 1987. Т. 61. № 4. С. 1129-1132.

140. Толмач П.И., Горбунов В.Е., Гавричев КС., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость ЕиСЬ // Ж. физ. химии. 1986. Т. 60. № 6. С. 1556-1559.

141. Толмач П.К, Горбунов В.Е., Гаричев КС., Горюшкин В.Ф., Зелъвенский М.Я. Низкотемпературная теплоемкость DyCl2 и ТтСЬ // Ж. физ. химии. 1987. Т. 61. № 11. С. 2898-2903.

142. Толмач П.И., Гавричев КС., Горбунов В.Е., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость УЬС12//Ж. физ. химии. 1987. Т. 61. № 3. С. 826-828.

143. Червонный А.Д., Червонная Н.А. Термодинамические свойства хлоридов самария // Ж. неорг. химии. 2004. Т. 49. №12. С. 2029-2037.

144. Червонный А.Д., Червонная Н.А. Термодинамические свойства хлоридов иттербия // Ж. неорг. химии. 2004. Т. 49. №12. С. 2038-2047.

145. Cordfunke Е.Н.Р., and Konings R.J.M. The Entalpies of Formation of Lanthanide compounds. I. LnCl3 (cr), LnBr3 (cr) and Lnl3 (cr) // Thermochim. Acta. 2001. V. 375. P. 17-50.

146. Червонный АД, Червонная Н.А. Энтальпии образования кристаллических дихлоридов лантана и лантаноидов // Ж. неорг. химии. 2005. Т. 50. №2. С. 265-272.

147. Demlow A.R., Eldred D.V., Johnson D.A., and Westrum E.F., Jr. Advantages to Conversion of Lattice Heat Capacity to Cv in the Resolution of Excess Properties. The Ln2S3's as an Example // J. Thermal Analysis. 1998. V. 52. P. 1055-1062.

148. Gruber J.B., Zandi B., Justice B., and Westrum E.F., Jr. Optical Spectra and Thermal Schottky Levels in Dysprosium Sesquisulfide // J. Chem. Phys. 1999. V. 110. No. 24. P. 1212512130.

149. Gruber J.B., Zandi B., Justice B.H., and Westrum E.F., Jr. Optical Spectra and Thermal Schottky Levels in the High Temperature g-Phase of the Lanthanide Sesquisulfides // J. Phys. Chem. Solids. 2000. V. 61. P. 1189-1197.

150. Gruber J.B., Justice B.H., Westrum E.F., Jr, and Zandi B. Revisiting the Thermophysical Properties of the A-Type Hexagonal Lanthanide Sesquioxides Between Temperatures of 5 K and 1000 K//J. Chem. Thermodynamics. 2002.V. 34. P. 457-473.

151. Justice B.H., and Westrum E.F., Jr. Thermophysical Properties of the Lanthanide Oxides.

152. Heat Capacities, Thermodynamic Properties, and Some Energy Levels of Lanthanum(III), and Neodymium(III) Oxides from 5 to 350 K // J. Phys. Chem. 1963. V. 67, P. 339-345

153. I. Pleat Capacities, Thermodynamic Properties, and Some Energy Levels of Dysprosium(III), Holmium(III) and Erbium(III) Oxides // J. Phys. Chem. 1963. V. 67. P. 659-665.

154. Justice B.H., and Westrum E.F., Jr. Thermophysical Properties of the Lanthanide Oxides. V. Heat Capacities, Thermodynamic Properties and Energy Levels of Cerium(III) Oxide // J. Phys. Chem. 1969. V. 67. P. 1959-1962.

155. Gruber J.B., Chirico R.D., and Westrum E.F., Jr. Correlation of Spectral and Heat Capacity Schottky Contributions for Dy203, Er203 and Yb203 // J. Chem. Phys. 1982. V. 76. No. 9. P. 4600-4605.

156. Gruber J.B., Justice B.H., Westrum E.F., Jr., and Zandi B. Revisiting the Thermophysical Properties of the A-Type Hexagonal Lanthanide Sesquioxides between Temperatures of 5 K and 1000 K//J. Chem. Thermodynamics. 2002. V. 34. P. 457-473.

157. Westrum E.F., Jr., Justice B.H., Clever H.L., and Johnson D.A. Thermophysical Properties of CeB6 and РгВб at Subambient Temperatures // J. Thermal Analysis and Calorimetry. 2002. V. 70. P. 361-369.

158. Новиков В.В. Составляющие низкотемпературной теплоемкости гексаборидов редкоземельных элементов // Физика твердого тела. 2001. Т. 43. № 2. С. 289-292.

159. Сирота Н.Н., Новиков В.В., Сирота ИМ., Соколовский Т.Д. Фононные спектры и термодинамические свойства гексаборидов РЗЭ // Физика твердого тела. 2002. Т. 44. № 5. С. 930-934.

160. Новиков В.В. Среднеквадратичные смещения атомов металла и бора в кристаллических решетках гексаборидов РЗЭ // Физика твердого тела. 2003. Т. 45. № 8. С. 1469-1474.

161. Chirico R.D., Westrum E.F., Jr., Gruber J.B., and Warmkessel J. Low-Temperature Heat Capacities, Thermophysical Properties, Optical Spectra, and Analysis of Schottky Contributions to Рг(ОН)з // J. Chem. Thermodynamics. 1979. V. 11. P. 838-850.

162. Chirico R.D., and Westrum E.F., Jr. Thermophysics of the Lanthanide Hydroxides, 1. Heat-Capacities of La(OH)3, Gd(OH)3, and Eu(OH)3 from near 5 К to 350 К Lattice and Schottky Contributions // J. Chem. Thermodynamics. 1980. V. 12. No. 1. P. 71-85.

163. Chirico R.D., and Westrum E.F., Jr. Thermophysics of the Lanthanide Trihydroxides, 2. Heat-Capacities from near 10 К to 350 К of Nd(OH)3 and Tb(OH)3 Lattice and Schottky Contributions // J. Chem. Thermodynamics. 1980. V. 12. No. 4. P. 311-327.

164. Chirico R.D., and Westrum E.F., Jr. Thermophysics of the Lanthanide Trihydroxides, 3. Heat-Capacities from 5 К to 350 К of the Related Compounds Y(OH)3 Lattice Contributions // J. Chem. Thermodynamics. 1981. V. 13. No. 6. P. 519-525.

165. Westrum E.F., Jr., and Beale A.F., Jr. Heat Capacities and Chemical Thermodynamics of Cerium(III) Fluoride and of Cerium(IV) Oxide from 5 to 300 K. // J. Phys. Chem. 1961. V. 65, P. 353-355.

166. Lyon W.G., Osborne D.W., and Flotow HE. Thermodynamics of the Lanthanide Trifluorides. II. The Heat Capacity of Praseodymium Trifluoride PrF3 from 5 to 350 К // J. Chem. Phys. 1979. V. 70. No. 2. P. 675-680.

167. Lyon W.G., Osborne D.W., and Flotow H.E. Thermodynamics of the Lanthanide Trifluorides. III. The Heat Capacity of Neodymium Trifluoride, NdF3, from 5 to 350 К // J. Chem, Phys. 1979. V. 71. No. 10. P. 4123-4127.

168. Flotow H.E., and O'Hare P.A.G. Thermodynamics of the Lanthanide Trifluorides. V. The Heat Capacities of Dysprosium Trifluoride, DyF3, and Erbium Trifluoride, ErF3, from 5 to 350 К // J. Chem. Phys. 1984. V. 80. No. 1. P. 460-466.

169. Веструм Э.Ф. Достижения в области теплофизики пниктидов и халькогенидов переходных элементов // Успехи химии. 1979. Т. 48. № 12. С. 2194-2215.

170. Eisenstein J.C., Hudson R.P., andMangum В. W. Low-Temperature Magnetic Transitions in some Rare-Earth Trihalides // Phys. Rev. 1965. V. 137. No. 6A. P. 1886-1895.

171. Colwell J.H., Mangum B.W., and Utton D.B. Low-Temperature Magnetic Properties of Some Hexagonal Rare-Earth Trihalides//Phys. Rev. 1969. V. 181. No. 2. P. 842-854.

172. Landau D.P., Doran J.C., and Keen B.E. Thermal and Magnetic Properties of СеС1з // Phys. Rev. B. 1973. V. 7. No. 11. P. 4961-4979.

173. Zassenhaus G.M., Woodcraft A.L., and Reppy J.D. A Novel Method for Heat Capacity Measurements near 2 К // J. Low Temp. Phys, 1998. V. 118. No. 1/2. P. 275-280.

174. Lord R.C., Jr., Ahlberg J.E., and Andrews D.H. Calculation of the Heat Capacity Curves of Crystalline Benzene and Benzene-d6 //J. Chem. Phys. 1937. V. 5. P. 649-654.

175. Losch Fr. Landolt-Bernstein Zahlen werte und Funktionen. 6th Auflage. Band 2. Springer Verlag. Berlin. 1961. Teil 4. S. 742.

176. Powder Diffraction File PDF-2 Database Sets 1-43. International Center for Diffraction Data. Newton Square. PA. 1993.

177. Spedding F.H., and Henderson D.C. High-Temperature Heat Contents and Related Thermodynamics Functions of Seven Trifluorides of the Rare Earths: Y, La, Pr, Nd, Gd, Ho, and Lu //J. Chem. Phys. 1971. V. 54. No. 6. P. 2476-2483.

178. Charlu T.V., Chaudhuri A.R., and Margrave J. L. Thermodynamic Properties of Inorganic Substances. VIII. High Temperature Enthalpy Increments for Some Rare-Earth Trifluorides // High Temp. Sei. 1970. V. 2. P. 1-8.

179. Spedding F.H., Beaudry B.J., Henderson D.C., and Moorman J. High-Temperature Enthalpies and Related Thermodynamics Functions of the Trifluorides of Sc, Ce, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Er, Tm, and Yb // J. Chern. Phys. 1974. V. 60. No. 4. P. 1578-1588.

180. Lyapunov K.M., Baginskii A.V., and Stankus S.V. Experimental Investigation of DyF3 Enthalpy in Solid and Liquid States // Tepiofiz. Aeromekh. 2000. V. 7. P. 137-140.

181. Lyapunov K.M., Baginskii A. V., and Stankus S. V. Experimental Study of the Enthalpy of Holmium Tri fluoride in Solid and Liquid States // J. Alloys Compounds. 2000. V. 306. P. 17-20.

182. Lyapunov K.M., Baginskii A.V., and Stankus S.V. Experimental Study of the Enthalpy of Lutetium Trifluoride in Solid and Liquid States. // J. Alloys Compounds. 2004. V. 372. P. 7-9.

183. Goodman R.M., and Westrum E.F., Jr. Barium Chloride Heat Capacities and Thermodynamics Properties from 5 to 350 K11 J. Chem. Eng. Data. 1966. V. 11. No. 3. P. 294-295.

184. Gardner T.E., and Taylor A.R. Thermal Properties of Barium Chloride from 300 to 1350 K//J. Chem. Eng. Data. 1969. V. 14. No. 3. P. 281-283.

185. Jacobson N.S., Putnam R.L., and Navrotsky A. Experimental Techniques for Thermodynamic Measurements of Ceramics // NASA Technical Memorandum. NASA/TM-1999-209385. August 1999.

186. Stankus S.V., Khairulin R.A., and Lyapunov K.M. Phase Transitions and Thermal Properties of Gadolinium Trifluoride // J. Alloys Compounds. 1999. V. 290. P. 30-33.

187. Khairulin R.A., Stankus S. V., and Tyagel'skii P. V. Thermal Expansion of Liquid and Solid DyF3 // Inorganic Materials. 1998. V. 34. No. 7. P. 742-745.

188. Khairulin R.A., Stankus S.V., and Lyapunov K.M. Phase Transformations and Thermal Properties of Erbium Trifluoride at High Temperatures // Inorganic Materials. 2000. V. 36. No. 12. P. 1289-1292.

189. Stankus S.V., Khairulin R.A., and Tyagel'sky P.V. Density Changes of Ytterbium Trifluoride on Phase Transitions // J. Alloys Compounds. 1997. V. 257. P. 62-64.

190. Khairulin R.A., Stankus S. V., and Tyagel'sky P. V. Thermal Properties of Lutetium Trifluoride at High Temperatures // High Temp.-High Pressures 1998. V. 30. No. 4. P. 479-482.

191. Червонный А.Д., Червонная Н.А. Термодинамические функции трихлоридов 4f-элементов в конденсированном состоянии // Ж. физ. химии. 2007. Т. 81. №11. С. 1956-1973.

192. Oganov A.R., Brodholt J.P., and Price G.D. Ab initio Theory of Phase Transitions and Thermoelasticity of Minerals// EMU Notes in Mineralogy. 2002. Chapter 5. V. 4. P. 83-170.

193. Oganov A.R., and Dorogokupets P.I. Intrinsic Anharmonicity in Equations of State and Thermodynamics of Solids//J. Phys.: Condens. Matter. 2004. V. 16, P. 1351-1360.

194. Christensen M., Bryan J.D., Birkedal H., Stucky G.D., Lebech В., andIversen B.B. Crystal and Magnetic Structure of Eu4Ga8Gei6 // Phys. Rev. B. 2003. V. 68. 174428.

195. Bryan J.D., Trill H., Birkedal #., Christensen M., Srdanov V.I., Eckert H., Iversen B.B., and Stucky G.D. Magnetic Phase Diagram of Ei^GasGeiô by Magnetic Susceptibility, Heat Capacity, and Mossbauer Measurements // Phys. Rev. B. 2003. V. 68. 174429.

196. Westrum E.F., Jr., and Komada N. Progress in Modeling Heat Capacity Versus Temperature Morphology//Thermochimica Acta. 1986. V. 109. P. 11-28.

197. Komada N., and Westrum E.F., Jr. Modeling Lattice Heat-Capacity Contributions by a Single-Parametric Phonon Dispersion Approach // J. Chem. Thermodynamics. 1997. V. 29. P. 311336.

198. Суворов Ач.В., Кржижановская E.B., Новиков Г.И. Давление насыщенного пара фторидов некоторых редкоземельных элементов // Ж. неорг. химии. 1996. Т. 11. № 12. С. 2685-2689.

199. Mar R. W., and Searcy A. W. The Vapor Pressure, Heat of Sublimation, and Evaporation Coefficient of Lanthanum Fluoride // J. Phys. Chem. 1967. V. 71. No. 4. P. 888-894.

200. Skinner H.B., and Searcy A. W. Demonstration of the Exictence of La2Fô and Determination of Its Stability// J. Phys. Chem. 1971. V. 75. No. 1. P. 108-111.

201. Roberts J.A., and Searcy A. W. The stabilities of Ce2F6(g) and La2F6(g) // High Temp. Sci. 1972. V. 4. P. 411-422.

202. Pelzel T., Marx V., Potthast J, and Ahnen T. A Comparative Investigation on the Thermodynamics of Vaporization of LaF3 and LuF3 // Thermochimica Acta. 1992. V. 194. P. 319327.

203. Lim M., and Searcy A.W. The Vapor Pressure, and Heat of Sublimation of Cerium(III) Fluoride // J. Phys. Chem. 1966. V. 70. No. 6. P. 1762-1766.

204. McCreary J.R., and Thorn R.J. Entropies and Enthalpies of Sublimation of Calcium and Cerium Fluorides; Correlation of Entropy and Enthalpy in Errors // High Temp. Sei. 1973. V. 5. P. 365-382.

205. Scinner KB., and Searcy A.W. The Vapor Pressure, the Heat of Sublimation, and the Evaporation Coefficient of Praseodimium Trifluoride // J. Phys. Chem. 1968. V. 72. No. 10. P. 3375-3381.

206. Zmbov K.F., and Margrave J.L. Mass-Spectrometric Studies at High Temperatures XI The Sublimation Pressure of NdF3 and the Stabilities of Gaseous NdF2 and NdF // J. Chem. Phys. 1966. V. 45. No. 9. P. 3167-3170.

207. McCreary J.R., and Thorn R.J. Entropies and Enthalpies of Sublimation of Neodimium and Terbium Fluorides // High Temp. Sei. 1974. V. 6. P. 205-214.

208. Gibson J.K., and Haire R.G. Vapor Pressure of Promethium Trifluoride // Thermochimica Acta. 1989. V. 140. P. 287-298.

209. Brefeld R.M., and Eick H.A. Vaporization Reactions in Samarium + Fluorine // J. Chem. Thermodynamics. 1979. V. 11. No. 7. P. 639-649.

210. McCreary J.R., and Thorn R.J. Entropy and Enthalpy of Sublimation of Gadolinium Trifluoride: Role of Correlation of Entropy and Enthalpy in Errors // High Temp. Sei. 1973. V. 5. No. 2. P. 97-112.

211. Besenbruch G., Charlu T. V., Zmbov K.F., and Margrave J.L. Mass Spectrometric Studies at High Temperatures: XVII. Sublimation and Vapor Pressures of Dy(III), Ho(III) and Er(III) Fluorides // J. Less-Common Metals. 1967. V. 12. No. 5. P. 375-381.

212. Stolyarova V.L., Aune R.E., andSeetharaman S. 3. High-Temperature Mass Spectrometric Study of the Vaporization of Dysprosium Trifluoride // Rapid Commun. Mass Spectrometry. 1996. V. 10. No. 5. P. 501-508.

213. Zmbov K.F., and Margrave J.L. Mass Spectrometric Studies at High Temperatures XIX. Sublimation Pressures and Heats of Sublimation of TmF3, YbF3 and LuF3 // J. Less-Common Metals. 1967. V. 12. No. 6. P. 494-496.

214. Biefeld R.M., and Eick H.A. Vaporization Reactions in the Thulium-Fluorine System // J. Less-Common Metals. 1976. V. 45. P. 117-123.

215. Biefeld R.M., and Eick H.A. Vaporization in Ytterbium-Fluorine system // J. Chem. Phys. 1975. V. 63. P. 1190-1197.

216. Pelzel T., and Greis O. The Vaporization Behavior of Ytterbium(III) Fluoride and Ytterbium(II) Fluoride // J. Less-Common Metals. 1976. V. 46. No. 2. P. 197-207.

217. Myers C.E., and Graves D.T. Vaporization Thermodynamics of Lanthanide Trihalides // J. Chem. Eng. Data. 1977. V. 22. No. 4. P. 440-445.

218. Thorn R.J. Correlation of Enthalpy and Entropy in Sufficiently Equivalent Systematic Errors; Vaporization of Uranium // J. Chem. Phys. 1970. V. 52. P.474-476.

219. Varsanyi F., and Maita J.P. Low-Temperature Specific Heat of LaCb and PrC^ // Bull. Am. Phys. Soc. 1965. V. 10 P. 609-613.

220. Hovi V., Vuola R., and Salmenpera L. The Specific Heats of GdCb, GdBr3, and Gdl3 at Low Temperatures // J. Low Temp. Phys. 1970. V. 2. P. 383-387.

221. WyattA.F.G. //Diss. Oxford. England. 1963.

222. Wolf W.P., Leask M.J.M., Mangum B., and Wyatt A.F.G. Ferromagnetism in Gadolinium Trichloride//J. Phys. Soc. Japan. 1961. Suppl. B-l. V. 17. P. 487-492.

223. Marquard C.D. High-Temperature Expansions for Magnetic Lattices with Arbitrary Interactions: Application to GdCl3 // Proc. Phys. Soc. London 1967. V. 92. P. 650-664.

224. Murphy J., Caspers H.H., and Buchanan R.A. Symmetry Coordinates and Lattice Vibrations of LaCl3 //J. Chem. Phys. 1964. V. 40, P. 743-753.

225. Varsanyi F. Infrared-Optical Double Resonance in RareEarth Crystals // Phys. Rev. Lett. 1965. V. 14. P. 786-790.

226. Cohen E., and Moos H.W. Vibronic Transitions of Hexagonal Rare-Earth Trichlorides. I. Pr3+ and Nd3+ inNdCl311 Phys. Rev. 1967. V. 161. P. 258-268.

227. Cohen E., and Moos H.W. Vibronic Transitions of Hexagonal Rare-Earth Trichlorides. II. Pr3+ in NdCI3, PrCl3 and GdCI3 // Phys. Rev. 1967. V. 161. P. 268-271.

228. Cohen E., Riseberg L.A., and Moos H. W. Effective Density of Phonon States for NdCl3 from Vibronic Spectra and Application to Ion-Lattice Interactions // Phys. Rev. V. 175. P. 521-525.

229. Asawa K., Satten R.A., and Stafsudd O.M. Depolarization of Raman Scattering in LaCl3 // Phys. Rev. 1968. V. 168. P. 957-959.

230. Berreman D. W., and Unterwald F.C. Adjusting Poles and Zeros of Dielectric Dispersion to Fit Reststrahlen of PrCl3 and LaCl3 // Phys. Rev. 1968. V. 174. No. 3. P. 791-799.

231. Basile L.J., Ferraro J.R., Gronert D., and Ouattrochi A. Infrared-Active Optical Phonon Vibrations in Anhydrous Lanthanide Chlorides and Bromides // J. Chem. Phys. 1971. V. 55, P. 3729-3233.

232. Morrison H.G., Assef Z., Haire R.G., and Peterson J.R. Raman and X-ray Diffraction Studies of Terbium Trichloride: Phase Characterization and Temperature Relationship // J. Alloys Сотр. 2000. V. 303-304. P. 440-444.

233. А. Толмач П.И, Горбунов В.Е., Гавричев КС., Горюшкин В.Ф. Низкотемпературная теплоемкость YC13 // Ж. физ. химии. 1990. Т. 64. № 4. С. 1088-1090.

234. Walden G.E., and Smith D.F. // Tech. Rep. BM-RI 5859. US Bureau of Mines. 1961.

235. Dworkin A.S., and Bredig M.A. The Heats of Fusion and Transition of Alkaline Earth and Rare Earth Metal Halides // J. Phys. Chem. 1963. V. 67, P. 697-698.

236. Dworkin A.S., and Bredig M.A. The Heats of Fusion of Some Rare Earth Metal Halides // J. Phys. Chem. 1963. V. 67. P. 2499-2500.

237. Dworkin A.S., and Bredig M.A. Enthalpies of Lanthanides Chlorides, Bromides and Iodides: Enthalpies of Fusion and Transition// High Temp. Sci. 1971. V. 3. P. 81-90.

238. Reuter G., and Seifert H.J. The Heat-Capacities of Ternary Lanthanum Chlorides AnLaCl3+n from 200 to 770 К and the AC(P) Values for their Formation from NaCl+LaCl3 // Thermochimica Acta. 1994. V. 237. No. 2. P. 219-228.

239. To si М.Р., Pastore G„ Saboungi M.L., and Price D.L. Liquid Structure and Melting of Trivalent Metal Chlorides // Physica Scripta. 1991. V. 39. P. 367-371.

240. Akdeniz Z, and Tosi M.P. Correlations Between Entropy and Volume of Melting in Halide Salts // Proc. Roy. Soc. London. A. 1992. V. 437. P. 85-96.

241. Talion J.L., and Robinson W.H. A Model-Free Elasticity Theory of Melting // Phys.Lett. A. 1982. V. 87. P. 365-368.

242. Peterson J.R. Comparative Science of the Lanthanide and Actinide (LanAct) Halides // J. Alloys Compd. 1995. V. 223. P. 180-184.

243. Iwadate Y., Okako N., Koyama Y., Kubo H., and Fukushima K. Melting Behavior in Hexagonal CeCl3 and Monoclinic ErCl3 Crystals //J. Mol. Liquids. 1995. V. 65-66. P. 369-372.

244. Wasse J.C., and Salmon P.S. Structure of Molten Lanthanum and Cerium Trihalides by the Method of Isomorphic Substitution in Neutron Diffraction // J. Phys. Condens. Matter. 1999. V. 11. P. 1381-1396.

245. Wasse J.C., and Salmon P.S. Structure of Molten Trivalent Metal Chlorides Studied by Using Neutron Diffraction: the Systems TbCl3, YC13, H0CI3 and ErCl3 // J. Phys. Condens. Matter. 1999. V. 11. P. 9293-9302.

246. Seifert H.J., Fink H, and Thiel G, Thermodynamic Properties of Double Chlorides in the Systems ACl/LaCl3 (A=Na, K, Rb,Cs) // J. Less-Common Metals. 1985. V. 110. P. 139-147.

247. Seifert H.J., Fink H., and Uebach W. Zur Stabilität von Doppelchloriden in den Systemen ACl/PrCl3 (A=Na-Cs) II Z. anorg. allg. Chem. 1987. B. 555. S. 143-153.

248. Seifert H.J., Fink H., and Uebach W. Thermochemical Studies on the Systems АС1/СеС13 (A=Na-Cs) //J. Thermal Anal. 1988. V.31. P. 1309-1315.

249. Seifert HJ., Fink H., and Uebach W. Properties of Double Chlorides in the Systems ACl/NdCb (A=Na-Cs) // J. Thermal Anal. 1988. V.33. P. 625-632.

250. Seifert HJ., and Sandrock J. Ternäre Chloride in den Systemen ACl/EuCl3 (A=Na-Cs) II Z. anorg. allg. Chem. 1991. B.587. S. 110-117.

251. Seifert HJ., and Sandrock J. Ternäre Chloride in den Systemen ACl/GdCl3 (A=Na-Cs) II Z. anorg. allg. Chem. 1991. B.598/599. S. 307-318.

252. Дробот Д.В., Коршунов Б.Г., Бородуленко Г.П. К вопросу о геометрии диаграмм плавкости, образованных хлоридами редкоземельных и щелочных металлов // Ж. неорг. химии. 1968. Т.13. № 6. С. 1635-1641.

253. Jantsch G., Skalla N., und Jawurek H. Zur Kenntnis der Halogenide der Seltenen Erden, V. Über die Halogenide des Ytterbiums HZ. anorg. allgem. Chem. 1931. B. 201, S. 207-220.

254. Kojima Т., and Kikuchi К. Metallurgical Research on Cerium Metal (Part 8). On the Specific Heat of Fusion for СеС1з and Metallic Cerium // J. Electrochem. Soc. Japan. 1953. V. 21. p. 177-180.

255. Spedding F.H., and Daane A.H. The Rare-Earth Metals // Metallurgical Rev. 1960. V. 5. No. 19. P. 297-348.

256. Савин В.JI„ Михайлова H.U., Морозова В.А. Термохимические характеристики хлоридов лантана и празеодима и энтальпии образования их растворов с хлоридами кальция и калия//Ж. физ. химии. 1979. Т. 53. С. 1410-1413.

257. Büchel D., and Seifert H.J. Interaction of Thulium, Ytterbium(III) and Lutetium Chlorides with Sodium Chloride // J. Thermal Anal. Calorimetry. 1999. V. 57. P. 203-208.

258. Seifert H.J. Ternary Chlorides of the Trivalent Early Lanthanides. Phase Diagrams, Crystal Structures and Thermodynamic Properties // J. Thermal Anal. Calorimetry. 2002. V. 67. P. 789-826.

259. Савин В.Л., Muxaimoea Н.П. Термохимические характеристики хлоридов церия и неодима//Ж. физ. химии. 1981.Т. 55. С. 2337-2341.

260. King E.G., and Christensen A.b. Report of Investigations of U.S. Bureau of Mines // Bulletin 5510. Washington. D.C. 1959.

261. Maroni V.A., Hathaway E.J., and Papatheodorou G.N. On the Existence of Associated Species in Lanthanum(III) Chloride Melts // J. Phys. Chem. 1974. V. 78. No. 11. P. 1134-1135.

262. Papatheodorou G.N. Raman Spectroscopic Studies of Yttrium (III) Chloride-Alkali Metal Chloride Melts and of Cs2NaYCl6 and YC13 Solid Compounds // J. Chem. Phys. 1977. V. 66., P. 2893-2900.

263. Igarashi K, Kosaka M„ Ikeda M., and Mochinaga J. X-Ray-Diffraction Study on the Local-Structure of Molten NdCl3 // Z. Naturforsch. A. 1990. V. 45. P. 623-626.

264. Mochinaga J., Iwadate Y„ and Fukushima К. II Mater. Sei. Forum. 1991. V. 73-75, P.147.

265. Mochinaga J., Miyagi Y., Igarashi K, Fukushima K, and Iwadate Y. Structure of Molten DyCl3 and Equimolecular DyCl3-NaCl //Nippon Kagaku Kaishi. 1993. No. 5. P. 459-464.

266. Mochinaga J., Ikeda M., Igarashi K, Fukushima K, and Iwadate Y. X-Ray-Diffraction and Raman-Spectroscopic Study on the Short-Range Structure of Molten CeCl3 // J. Alloys Compounds. 1993. V. 193. P. 36-37.

267. Iwadate Y, Iida Т., Fukushima K, Mochinaga J., and Gaune-Escard M. X-Ray-Diffraction Study on the Local-Structure of Molten ErCl3 // Z. Naturforsch. A. 1994. V. 49. No. 78. P. 811-814.

268. Mochinaga J., Ikeda M., Igarashi K., Fukushima K., and Iwadate Y. X-Ray-Diffraction and Raman-Spectroscopic Study on the Short-Range Structure of Molten CeCl3 // J. Alloys Componds. 1993. V. 193. P. 36-37.

269. Matsuoka A., Fukushima K., Igarashi K., Iwadate Y., and Mochinaga J. Raman-Spectra of Molten GdCl3-KCl and GdCl3-NaCl //Nippon KagakuKaishi. 1993. No. 5. P.471-474.

270. Fukushima K., Yamoto H., and Iwadate Y. Raman Spectroscopic Study of Molten SmCl3— AC1 Systems (A = Li, Na, K) // J. Alloys Compounds. 1999. V. 290. No 1-2. P. 114-118.

271. Wasse J.C., and Salmon P.S. Structure of Trivalent Metal Chlorides // Physica. B. 1997. V. 241. P. 967-969.

272. Wasse J.C., Salmon P.S., and Delaplane R.G. Structure of Molten Holmium and Erbium Trichlorides and Tribromides // Physica. B. 2000. V. 276-278. P. 433-434.

273. Martin R.A., Salmon P.S., Barnes A.C., and Cuello G.J. Structure of Molten TbCl3 Measured by Neutron Diffraction // J. Phys. Condens. Matter. 2002. V. 14. P. L703-L707.

274. Fukushima K., Iwadate Y., Andou Y, Kawashima T., and Mochinaga J. Molten LaCl3— NaCl, LaCl3-KCl, and LaCl3-CaCl2 // Z. Naturforsch. A. 1991. V. 46. No. 12. P. 1055-1059.

275. Mochinaga J., Iwadate Y., and Igarashi K. Electrical-Conductivity of Molten NdCl3-KCl, NdCb-NaCI, and NdCl3-CaCl2 Solutions // J. Electrochem. Soc. 1991. V. 138. No. 12. P. 35883592.

276. Fukushima K., Ikumi T„ Mochinaga J., Takagi R., and Gaune-Escard M. Molar Volume Variation and Ionic-Conduction in Molten ErCl3-NaCl and ErCl3-KCl Systems // J. Alloys Componds. 1995. V. 229. No. 2. P. 274-279.

277. Fukushima K., Hayakawa M., and Iwadate Y. Ionic Conductivity of Molten GdCl3-NaCl and GdCl3-KCl Systems/ J. Alloys Compounds. V. 245, P. 66-69 (1996)

278. Fukushima K., Koseki S., Wakabayashi K., Yamane S., and Iwadate Y. Molar Volume Variation and Ionic Conduction in Molten SmCl3-NaCl, SmCl3-KCl and SmCl3-CaCl2 Systems // J. Alloys Compounds. 1997. V. 261. no 1-2. P. 198-203.

279. Iwadate S„ Fukushima K., Takagi R., and Gaune-Escard M. Complexation and Ionic Arrangement in Na3ErCl6 and K3ErCl6 Melts Analyzed by X-Ray Diffraction // Electrochemistry. 1999. V. 67. No. 6. P. 553-557.

280. Igarashi К., and Mochinaga J. Volume Changes on Melting for Several Rare Earth Chlorides // Z. Naturforsch. A. 1987. V. 42. No. 7. P. 777-778.

281. Fukushima K., Ikumi Т., Mochinaga J., Tagaki R., Gaune-Escard M., and Iwadate Y. Molar Volume Variation and Ionic Conduction in Molten ErCb-NaCl and ЕгС1з-КС1 Systems // J. Alloys Compounds. 1995. V. 229. P. 274-279.

282. Iwadate Y., Shirao K., and Fukushima K. Electronic Polarizability of a Sm3+ Ion Estimated from Refractive Indexes and Molar Volumes of Molten SmCb // J. Alloys Compounds. 1999. V. 284. No. 1-2. P. 89-91.

283. Iwadate Y., Yamoto H., Fukushima K., and Takagi R. Molecular Dynamics Study of Ionic Aggregation in Molten SmCl3-NaCl System // J. Mol. Liquids. 1999. V. 83. No. 1-3. P. 41-49.

284. Takagi R., Hutchinson F., Madden P.A., Adya A.K., and Gaune-Escard M. The Structure of Molten DyCb and DyNa^Cle Simulated with Polarizable- and Rigid-Ion Models // J. Phys. Condens. Matter. 1999. V. 11. P. 645-658.

285. Hutchinson F., Rowley A.J., Walters M.K., Wilson M., Madden P.A., Wasse J.C., and Salmon P.S. Structure of Molten MCI3 Systems from a Polarizable Ion Simulation Model // J. Chem. Phys. 1999. V. 111. P. 2028-2037.

286. Hutchinson F., Wilson M., and Madden P.A. A Unified Description of MCI3 Systems with a Polarizable Ion Simulation Model // Molec. Phys. 2001. V. 99. P. 811-824.

287. Dracopoulos V., Gilbert В., and Papatheodorou G.N. Vibrational Modes and Structure of Lanthanide Fluoride-Potassium Fluoride Binary Melts LnF3-KF (Ln = La, Ce, Nd, Sm, Dy, Yb) // J. Chem. Soc. Faraday Transactions. 1998. V. 94. No. 17. P. 2601-2604.

288. Photiadis G.M., Voyiatzis G.A., and Papatheodorou G.N. И Molten Salts Forum. 1993/94. V. 1/2, P. 183.

289. Okamoto Y., Shiwaku H„ Yaita Т., Narita IT., and Tanida H. Local Structure of Molten LaCl3 by K-Absorption Edge XAFS I I J. Molec. Struct. 2002. V. 641. No. 1. P. 71-76.

290. Matsuura H., Adya A.K., and Bowron D.T. Phase Transitions in Rare Earth Chlorides Observed by XAFS // J. Synchroton Radiation. 2001. V. 8, P. 779-781.

291. Zissi G.D., and Papatheodorou G.N. Seven-Coordinated Scandium(III) Chloroions in ScCb-CsCl Molten Mixtures at 600-900°C // J. Chem. Soc. Dalton Transactions. 2002. P. 25992600.

292. Сапегин A.M., Балуев A.B., Евдокимов В.И. Исследование процессов ионизации хлоридов самария и иттербия методом электронного удара // Теплофиз. выс. темп. 1982. Т. 20. № 1.С. 197-199.

293. Сапегин A.M., Балуев А.В., Евдокимов В.И. Масс-спектрометрическое исследование термохимических свойств хлоридов лантанидов // Ж. физ. химии. 1984. Т. 58. № 12. С. 20552057.

294. Евдокимов В.И., Балуев А.В., Сапегин A.M. Масс-спектрометрическое исследование свойств хлоридов редкоземельных элементов // Отчет ИНХП АН СССР. № 80072637. Черноголовка. 1984.

295. ЪА\. Сапегин A.M. Процессы ионизации и термохимические свойства хлоридов редкоземельных элементов: Автореф. . канд. физ.-мат. наук. М.: Изд-во Московского Университета, 1984.-21 с.

296. Bratsch S., and Silber Н.В. Lanthanide Thermodynamic Predictions // Polyedron. 1982. V. 1. P. 219-223.

297. Hisham M.W.M., and Benson S.W. Thermochemistry of Inorganic Solids. 7. Empirical Relations among Enthalpies of Formation of Halides // J. Phys. Chem. 1987. V. 91. P. 3631-3637.

298. Struck C.W., and Baglio J.A. Estimates for the Enthalpies of Formation of Rare-Earth Solid and Gaseous Trihalides // High Temp. Sci. 1992. V.31. P. 209-237.

299. Cordfunke E.H.P., and Konings R.J.M. The Enthalpies of Formation of Lanthanide Compounds II. Ln3+ (aq) // Thermochimica Acta. 2001. V. 375. No. 1-2. P. 51-64.

300. Merli L., Rorif F., and Fuger J. The Enthalpies of Solution of Lanthanide Metals in Hydrochloric Acid at Various Concentrations. Relevance to Nuclear Waste Long Term Storage // Radiochimica Acta. 1998. V. 82. P. 3-9.

301. Cordfunke E.H.P., and Konings R.J.M. The Enthalpies of Formation of Lanthanide Compounds III. Ln203(cr) // Thermochimica Acta. 2001. V. 375. No. 1-2. P. 65-79.

302. Harrison E.R. Vapor Pressures of Some Rare-Hearth Halides // J. Appl. Chem. 1952. V. 2. P. 601-602.

303. Shimazaki E., and Niwa K. Vapor-Pressure Measurements on Rare Earth Halides // Z. Anorg. Allg. Chem. 1962. B. 314. S. 21-34.

304. Moriarty J.L. Vapor Pressures of Yttrium and Rare Earth Chlorides above their Melting Points // J. Chem. Eng. Data. 1963. V. 8. P. 422-424.

305. Новиков Г.И., Баев A.K. Давление насыщенного пара хлоридов трехвалентных лантана, церия, празеодима и неодима // Ж. неорг. химии. 1962. Т. 7. № 6. С. 1349-1352.

306. Новиков Г.И., Баев А.К. Давление и состав насыщенного пара над расплавами в системах LnCl3-KCl // Ж. неорг. химии. 1962. Т. 7. № 6. С. 1353-1359.

307. Новиков Г.И., Баев А.К. К вопросу о летучести ацидокомплексных соединений в системах LnCl3-KCl // Ж. неорг. химии. 1964. Т. 9. № 7. С. 1669-1674.

308. Дудчик Г.П., Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление насыщенного пара хлоридов гольмия, тулия и лютеция // Ж. физ. химии. 1969. Т. 43. № 8. С. 2145.

309. Поляченок О.Г. Некоторые вопросы энергетики и устойчивости парообразных галогенидов: Автореф. . д-ра хим. наук. Ленинград, 1972. 42 с.

310. Ниселъсон JT.A., Лыслов Ю.Н., Соловьев С.И. Равновесие жидкость-пар в системах LaCI3-LuCl3 и PrCI3-NdCl3 // Ж. неорг. химии. 1978. Т. 23. № 3. С. 787-789.

311. Кудин Л.С., Погребной A.M., Бурдуковская Г.Г. Состав пара и термодинамические параметры трихлорида лантана // Ж. физ. химии. 2003, Т. 77. № 6. С. 977-984.

312. Villani A.R., Brunetti В., and Piacente V. Vapor Pressure and Enthalpies of Vaporization of Cerium Trichloride, Tribromide, and Triiodide // J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. No. 5. P. 823828.

313. Pogrebnoi A.M., Kudin L.S., Motalov V.B., and Goryushkin V.F. Vapor Species over Cerium and Samarium Trichlorides. Enthalpies of Formation of (LnCl3)n Molecules and Cl~ (LnCl3)n Ions // Rapid Commun. Mass Spectrometry. 2001.V. 15. P. 1662-1671.

314. Kapala J., Roszak S., Nunziante-Cesaro S., and Miller M. Vaporization of LnCl3 and Thermochemistry of Ln2Cl6 (g), (Ln- Ce, Pr, Nd, Dy) // J. Alloys Compounds. 2002. V. 345. P. 9099.

315. Hannay M.H., and Myers C.F. Sublimation Pressures and Thermodynamics of Praseodymium Trichloride // J. Less-Common Metals. 1979. V. 66. P. 145-149.

316. Villani A.R., Brunetti В., and Piacente V. Vapor Pressures and Sublimation Enthalpies of Praseodymium Trichloride, Tribromide, and Triiodide // J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. No. 6. P. 1167-1172.

317. Евсеева Г.В., Зенкевич JI.B. Определение давления пара хлорида неодима // Вестн. Моск. Ун-та. сер. Химия. 1976. Т. 17. С. 110-111.

318. Кудин Л.С., Погребной A.M., Бурдуковская Г.Г. Масс-спектрометрическое исследование состава насыщенного пара над хлоридами неодима. I. Состав нейтральных компонентов пара // Ж. физ. химии. 1993. Т. 67. № 5. С. 905-907.

319. Villani A.R., Scardala P., Brunetti В., and Piacente V. Sublimation Enthalpies of Neodymium Trichloride, Tribromide and Triiodide from Torsion Vapor Pressure Measurements // J. Chem. Eng. Data. 2002. V. 47. No. 3. P. 428-434.

320. Кудин Л.С., Смирнов А.А. Энтальпии сублимации трихлорида неодима в форме мономерных и димерных молекул // Ж. физ. химии. 2003. Т. 77. № 10. С.1752-1758.

321. Brewer L. The Chemistry and Metallurgy of Miscellaneous Materials // Thermodynamics, 1950, P. 218.

322. Пашинкин A.C., Дробот Д.В., Швецова 3.H., Коршунов В.Г. Определение давления пара безводных твердых хлоридов иттрия и самария // Ж. неорг. химии. 1962. Т. 7. № 12. С. 2811-2813.

323. Червонный АД., Балуев А.В., Евдокимов В.И. Термодинамика испарения хлоридов самария и европия // Химия парообразных неорганических соединений и процессов парообразования (материалы Всесоюзной конференции, 24-26 мая 1973 г.). Минск. 1973. С. 214-216.

324. Червонный АД, Ильин В.К, Чаркин О.П., Балуев А.В., Евдокимов В.И. Масс-спектральное и теоретическое исследование энергий атомизации газообразных дихлоридов РЗЭ // Деп. в ВИНИТИ 18.06.74. № 1657-74 Деп.

325. Scardala P., Villani A.R., Brunetti В., and Piacente V. Vaporization Study of Samarium Ttrichloride, Samarium Tribromide and Samarium Diiodide // Materials Chemistry and Physics. 2003. V. 78. P. 637-644.

326. Евсеева Г.В., Зенкевич Л.В. Определение давления пара хлорида гадолиния // Вестн. Моск. Ун-та. сер. Химия. 1978. Т. 19. С. 89-91.

327. Myers C.E., and Hannay M.H. Vapor Pressures and Sublimation Thermodynamics of GdCl3, TbCl3 and DyCl3 // J. Less-Common Metals. 1980. V. 70. P. 15-24.

328. Касании ш КВ., Кудин JJ.С., Погребной A.M., Моталов В.Б. Масс-спектрометрическое исследование состава и термохимических свойств компонентов насыщенного пара трихлорида гадолиния // Ж. физ. химии. 2001. Т. 75. № 6. С. 967-973.

329. Kudin L.S., Pogrebnoi A.M., Khasanshin I.V., and Motalov V.B. Thermodynamic properties of Neutral and Charged Species in High Temperature Vapour over Terbium and Thulium Trichlorides // High Temperatures High Pressures. 2000. V. 32. P. 557-565.

330. Евсеева Г.В., Зенкевич Л.В. Определение давления пара хлорида диспрозия // Деп. ВИНИТИ № 2265-79.

331. Кузнецов А.Ю., Бутман М.Ф., Кудин Л.С., Погребной A.M., Бурдуковская Г.Г. Состав насыщенного пара над трихлоридом диспрозия. Термодинамические характеристики ионной и нейтральной компонент// Теплофиз. выс. темп. 1997. Т. 35. № 5. С. 731-739.

332. Kudin L.S., Pogrebnoi A.M., Kuznetsov A.Yu., Butman M.F., and Burdukovskaya G.G. Vaporization Studies of Dysprosium and Ytterbium Chlorides // High Temperatures High Pressures. 1997. V. 29. P. 557-565.

333. Brunetti В., Vassallo P., Piacente V, and Scardala P. Vaporization Studies of Dysprosium Trichloride, Tribromide, and Triiodide // J. Chem. Eng. Data. 1999. V. 44. No. 3. P. 509-515.

334. Kudin L.S., Pogrebnoi A.M., Kuznetsov A.Yu., Butman M.F., and Khasanshin I.V. Thermodynamic Properties of Neutral and Charged Species in Saturated Vapors over Sm, Yb, Dy, Ho and Lu Chlorides // High Temp. Mater. Chem. 1997. V. 39. P. 704-711.

335. Кузнег(ов А.Ю., Кудин Л.С., Погребной A.M., Бутман М.Ф., Бурдуковская Г.Г. Термодинамические свойства нейтральных и ионных компонентов пара трихлорида гольмия // Ж. физ. химии. 1999. Т. 73. № 3. С. 566-569.

336. Piacente V, Brunetti В., Scardala P., and Villani A.R. Vapor Pressure and Sublimation Enthalpies of Holmium Trichloride, Tribromide, and Triiodide // J. Chem. Eng. Data, 2002. V. 47. No. 3. P. 388-396.

337. Новиков Г.И., Гаврюченков Ф.Г. О комплексообразовании в паровой фазе системы трилорид эрбия-хлористый калий // Ж. неорг. химии. 1965. Т. 10. № И. С. 1668-1674.

338. Новиков Г.И, Гаврюченков Ф.Г Давление и состав насыщенного пара в системе NaCl-ErCb //Ж. неорг. химии. 1965. Т. 10. № 11. С. 2706-2711.

339. Brunetti В., Piacente V., and Scardala P. Standard Sublimation Enthalpies of Erbium Trichloride, Tribromide, and Triiodide // J. Chem. Eng. Data. 2003. V. 48. No. 4. P. 946-950.

340. Хасатаин И.В., Кудин JI.С., Погребной A.M., Моталов В.Б. Трихлорид тулия. Термохимия молекулярных и ионных ассоциатов // Теплофиз. выс. темп. 2001. Т. 39. № 2. С. 252-262.

341. Brunetti В., Piacente V., and Scardala P. Vapor Pressures and Standard Sublimation Enthalpies for Thulium Trichloride, Tribromide, and Triiodide // J. Chem. Eng. Data. 2004. V. 49. No. 4. P. 832-837.

342. Pogrebnoi A.M., Kudin L.S., Kuznetsov A.Yu., and Butman M.F. Molecular and Iionic Clusters in Saturated Vapor over Lutetium Trichloride // Rapid Commun. Mass Spectrometry. 1997. V. 11. No. 14. P. 1536-1546.

343. Дудчик Г.П., Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление насыщенного пара хлоридов иттрия, празеодима, гадолиния, тербия и диспрозия // Ж. неорг. химии. 1969. Т. 14. № 11. С. 3165-3167.

344. MST Ground Levels and Ionization Energies for the Neutral Atoms. Data file on the site; http://physics.nist.gov/PhysReffiata/IonEnergy/tblNew.html

345. Kapala J., Roszak S., Lisek I., and Miller M. Mass Spectrometric and Theoretical Study of the Mixed Complex NaCeCl4 (g) // Chem. Phys. 1998. V. 238. P. 221-229.

346. Lisek I., Kapala J., and Miller M. Thermodynamic Study of the CsCl-NdCb System by Knudsen Effusion Mass Spectrometry // J. Alloys Compounds. 1998. V. 278. P. 113-122.

347. Kudin L.S., and Smirnov A.A. Molecular and Ionic Composition of Vapor over Neodymium Trichloride // Proceedings of the II International Symposium on High Temperature Mass Spectrometry (Plyos, 2003) P. 118-123.

348. Хасаииаш КВ., Погребной A.M., Кудин JI.C., Кузнецов А.Ю., Бутман М.Ф. Нейтральная и ионная компоненты насыщенного пара дихлорида самария. Термохимические характеристики газообразных молекул и ионов // Теплофиз. выс. темп. 1998. Т. 36. № 5. С. 712-718.

349. Pogrebnoi A.M., and Kudin L.S. Neutral and Charged Species in Saturated Vapour over Samarium, Europium and Ytterbium Dichlorides // Proceedings of the II International Symposium on High Temperature Mass Spectrometry (Plyos, 2003). P. 110-117.

350. Сапегин A.M., Балуев A.B., Евдокимов В.И. Масс-спектрометрическое определение термохимических характеристик дихлорида европия // Ж. физ. химии. 1982. Т. 56., № 1. С. 212-213.

351. Кудин Л.С., Бурдуковская Г.Г., Бутман М.Ф., Краснов КС. Масс-спектрометрическое определение энтальпий образования газообразных ионов ЕиСЬ", ЕиС13~, EuCLf и Еи2С17~ // Ж. физ химии. 1993. Т. 67. № 4. С. 645-651.

352. Brunetti В., Piacente V., and Scardala P. Vaporization Study of YbCl3, YbBr3, Ybb, LuCl3, LuBr3, and Lub and a New Assessment of Sublimation Enthalpies of Rare Earth Trichlorides // J. Chem. Eng. Data. 2005. V. 50. No. 6. P. 1801-1813.

353. Червонный А.Д., Червонная H.A. Термодинамические свойства димерных молекул трихлоридов 4Г-элементов, Ьп2С1б(газ) // Ж. неорг. химии. 2006. Т. 51. № 11. С. 1880-1893.

354. Погребной A.M. Молекулярные и ионные ассоциаты в парах над хлоридами лантанидов и твердыми электролитами: Автореф. . д-ра хим. наук. Иваново: ИГХТУ. 2004.-36 с.

355. Соколова Л.Г., Лапитская А.В., Большакова А.Ф., Пиркес С.Б., Абалдуев Б.В. Термографическое и термогравиметрическое исследование кристаллогидратов хлоридов редкоземельных элементов и иттрия // Ж. неорг. химии. 1981. Т. 26. № 7. С. 1736-1741.

356. Kipouros G.J., and Sharma R.A. Characterization of Neodymium Trichloride Hydrates andNeodymium Hydroxychloride // J. Less-Common Metals. 1990. V. 160. No. 1. P.85-89.

357. Червонный А.Д., Червонная H.A. Стандартные термодинамические свойства трихлоридов 4Р-элементов //Ж. физ. химии. 2007. Т. 81. №12. С. 2137-2149.

358. Горохов Л.Н., Осина ЕЛ. Термодинамические функции димерных молекул трихлоридов лантана и лантанидов, ЬгьС^г) // Журнал "Исследовано в России", статья № 2 от 6 января 2005 г. Т. 8 С. 17-25. http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2005/002.pdf.

359. Белоусов И.И., Сидоров Л.Н., Акишин П.А. Масс-спектроскопическое исследование термодинамических свойств NaF-BaF? and NaF-MgF21I Ж. физ. химии. Т. 44. № 1. С. 263-264.

360. Hargittai M. High-Temperature Gas-Phase Electron Diffraction: Unexpected Dimer Structures Among Metal Halides // Struct. Chem. 2005. V. 16. No. 1. P. 33-40.

361. Погребной A.M., Кудин Л.С., Кузнецов А.Ю. Энтальпии образования газообразных молекул и ионов в бинарных системах из трихлоридов иттербия, лютеция и диспрозия // Ж. физ. химии. 1999. Т. 73. № 6. С. 987-995.

362. Mann J.B. Ionisation Cross Sections of the Elements // Recent Developments in Mass Spectroscopy, Proceedings of the Conference on Mass Spectroscopy, Tokyo / Edited by Ogata K., and Hayakawa T. University Park Press. Baltimore. MD (1970). P. 814-819.

363. Кудин Л.С., Воробьев ДЕ. Термодинамические функции димерных молекул трихлоридов лантанидов //Ж. физ химии. 2005. Т. 79. № 8. С. 1395-1399.

364. Михеев Н.В., Ауэрман Л.Н., Румер Н.А., Каменская А.Н., Казакевич М.З. Аномальная стабилизация состояния окисления 2+ лантанидов и актинидов // Успехи химии. 1992. Т. 61. № 10. С. 1805-1821.

365. Johnson D.A. Stabilities of Lanthanide Dichlorides // J. Chem. Soc. A. 1969. P. 25782580.

366. Kim Y.-C., Oishi J. On the Valence Changes of Lanthanide Elements in Compounds and the Enthalpies of Formation and Stabilities of their Dihalides // J. Less-Common Metals. 1979. V. 65. P. 199-210.

367. Горюшкин В.Ф., Подсевалов В.К, Залымова С.А., Пошевнева А.И. Энтальпия образования дихлорида тулия // Ж. физ. химии. 1989. Т. 63. № 7. С. 1913-1915.

368. Горюшкин В.Ф., Подсевалов В.П., Залымова С.А., Пошевнева А.И. Энтальпия образования дихлорида диспрозия // Ж. физ. химии. 1989. Т. 63. № 1. С. 241-243.

369. Горюшкин В.Ф., Подсевалов В.П., Пошевнева А.И., Залымова С.А. Энтальпия образования дихлорида гольмия//Ж. физ. химии. 1990. Т. 64. № 1. С.172-173.

370. Горюшкин В.Ф., Подсевалов В.П., Пошевнева А.И., Залымова С.А. Энтальпия образования дихлорида неодима//Ж. физ. химии. 1990. Т. 64. №2. С. 515-517.

371. Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И., Подсевалов В.П. Энтальпия образования дихлорида самария//Ж. физ. химии. 1992. Т. 66. № 12. С. 3391-3393.

372. Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И., Васильев В.В., Подсевалов В.П. Энтальпия образования дихлорида иттербия // Ж. физ. химии. 1994. Т. 68. № 1. С. 174-177.

373. Горюшкин В.Ф. Закономерности в изменении термодинамических свойств дихлоридов лантанидов // Ж. физ. химии. 1994. Т. 68. № 10. С. 1900-1902.

374. Morss L.R., Haug И.О. Enthalpy of Formation of Europium Dichloride and Thermodynamic Properties of the +2 and +3 Aqueous Ions of Europium // J. Chem.Thermodyn. 1973. V. 5. №4. P. 513-524.

375. CRC Handbook of chemistry and physics / Edited by Lide D.R. 81st Edition. Boca Raton FL. 2000-2001.

376. Brewer L. Energies of the Electronic Cofigurations of the Lanthanide and Actinide Neutral Atoms//J. Opt. Soc. Am. 1971. V. 61. P. 1101-1111.

377. Червонный А.Д., Червонная H.A. Термодинамические функции дихлоридов 4f-элементов в конденсированном состоянии // Ж. физ. химии. 2008. Т. 82. №1. С. 32-47.

378. Morss L.R. Thermochemical Properties of Yttrium, Lanthanum, and the Lanthanide Elements and Ions // Chem. Rev. 1976. 76. No. 6. P. 827-841.

379. Лаптев Д.М., Астахова И.С., Кулагин H.M., Бомко Н.Ф. Рентгенографическое исследование низко- и высокотемпературной модификации дихлорида европия // Ж. неорг. химии. 1976. Т. 21 №5. С. 1181-1183.

380. Астахова КС., Лаптев Д.М., Горюшкин В.Ф. Рентгенографическое исследование дихлорида самария // Ж. неорг. химии, 1977. Т. 22. № 9. С. 2590-2591.

381. Лаптев Д.М., Астахова И.С. Рентгенографическое исследование высокотемпературной модификации дихлорида самария // Ж. неорг. химии. 1981. Т. 26. № 6. С. 1693-1694.

382. Пошевнева А.И. Физико-химические свойства дихлоридов лантаноидов: Дисс. . канд. хим. наук. Новокузнецк: Сибирский металлург, ин-т. 1985. -71 с.

383. Астахова И.С., Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И. Рентгенографическое исследование дихлорида неодима // Ж. неорг. химии, 1991. Т. 36 № 9. С. 2221-2223.

384. Астахова И.С., Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И. Рентгенографическое исследование дихлорида диспрозия // Ж. неорг. химии. 1991. Т. 36. № 4. С. 1000-1003.

385. Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И., Астахова И.С., Залымова С.А. Термические константы плавления дихлоридов тулия и иттербия и кристаллографические свойства дихлорида тулия//Ж. неорг. химии. 1990. Т. 35. № 11. С 2753-2757.

386. Астахова И.С., Горюшкин, В.Ф. Периодичность в изменении кристаллографических свойств дихлоридов лантанидов // Ж. неорг. химии. 1992. Т. 37. № 4. С. 707-713.

387. Горюшкин В. Ф. Связь термических констант плавления с энергетическими характеристиками кристаллов дихлоридов лантанидов // Ж. неорг. химии. 1996. Т. 41. № 4. С. 560-564.

388. Meyer G. Reduced Halides of the Rare-Earth Elements // Chem. Rev. 1988. V. 88. P. 93107.

389. Meyer G., Meyer H.-J. Unusual Valences in Rare-Earth Halides // Chem. Mater. 1992. V. 4. P. 1157-1168.

390. Погребной A.M., Кудин Л.С. Энтальпии образования нейтральных и заряженных компонентов насыщенного пара дихлорида европия // Ж. физ. химии. 2003. Т. 77. № 1. С. 2129.

391. Горюшкин В.Ф., Лаптев Д.М. Физико-химические свойства дихлоридов лантаноидов // Тез. докл. 4-ой Уральской конференции. Пермь. 30-31 октября. 1985. Ч. 1. Свердловск. 1985. С. 154.

392. Konings R.J.M. Further Considerations on Entropy Estimations of Actinide Compounds: AmCl3 and AmCb I I J. Nucl. Mater. 2002. V. 301. P. 223-226.

393. Stumpp E. The Intercalation of Metal Chlorides and Bromides into Graphite // Mater. Sci. Engineering. 1977. V. 31. P. 53-59.

394. Suzuki I.S., Suzuki M., Burr C.R., Hwang D.M., and Stumpp E. Structural and Magnetic Properties of Stage-2 EuCl3-Graphite Intercalation Compound // Phys. Rev. B. 1991. V. 43. No. 5. P. 4295-4302.

395. Ильин В.К., Червонный А.Д., Балуев A.B., Кренев В.А., Евдокимов В.И. Давление насыщенного пара дихлоридов самария, европия и иттербия // Деп. в ВИНИТИ 01.03.73. № 5688-73 Деп.

396. Jantsch G., Ruping К, und Kunze W. Über Verbindungen mit niederwertigen seltenen Erdelementen. 1. Über das Samariumchlorür // Z. An org. All gem. Chem. 1927. B. 161. S. 210-216.

397. Kapfenberger W. Das Atomgewicht des Europiums Analyse des Europiumdichlorids // Z. Anorg. Allgem. Chem. 1938. B. 238. S. 273-286.

398. Druding L.F., and Corbett J.D. Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide // J. Am. Chem. Soc. 1961 V. 83. P. 2462-2467.

399. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Исследование систем NdCb-Nd и РгС1з-Рг // Ж. неорг. химии. 1963. Т. 8. № 5. С. 1053-1059.

400. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Об устойчивости хлоридов редкоземельных элементов низшей валентности // Ж. неорг. химии. 1963. Т. 8. № 7. С. 1567-1573.

401. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Система SmCl3-Sm и YC13-Y // Ж. неорг. химии. 1963. Т. 8. №12. С. 2818-2819.

402. Corbett J.D., and McCollum B.C. Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. The Dysprosium-Dysprosium(III) Chloride System and the Preparation of Dysprosium(II) Chloride // Inorg. Chem. 1966. V. 5. P. 938-940.

403. Caro P.E., and Corbett J.D. Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. XII. The Thulium-Thulium(III) Chloride System. Thulium(II) Chloride and a Series of Intermediate Phases // J. Less-Common Metals. 1969. V. 18. P. 1-10.

404. Brixner L.H., and Bierlein J.D. Fluorescence and X-Ray Data of EuFCl // Mater. Res. Bull. 1974. V. 9. P. 99-104.

405. Лаптев Д.М., Кулагин H.M., Астахова PLC. Температура плавления дихлорида европия//Ж. неорг. химии. 1975. Т. 20. С. 1987-1989.

406. Лаптев Д.М., Горюшкин В.Ф., Кулагин Н.М., Воронцов Е.С. Термографическое исследование дихлорида самария // Ж. неорг. химии. 1976. Т. 21. № 10. С. 2616-2620.

407. Кулагин Н.М., Лаптев ДМ. Термографическое определение изменения энтальпии при фазовых превращениях три- и дихлорида европия // Ж. физ. химии. 1976. Т. 50. С. 810.

408. Лаптев ДМ., Горюшкин В.Ф., Астахова И.С., Полякова Г.Г. Система SmCb-SmCk //Ж. неорг. химии. 1979. Т. 24. № 5. С. 1311-1316.

409. All. Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И. Термические константы плавления дихлорида диспрозия // Ж. неорг. химии. 1991. Т. 36. № 7. С. 1798-1803.

410. All Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И., Залымова С.А. Термические константы плавления дихлорида неодима // Ж. неорг. химии. 1991. Т. 36. № ю. С. 2487-2491.

411. Koyama Y, Takagi R., Iwadate Y, and Fukushima K. Phase Diagram and Raman Specroscopy of EuCh-NaCl Binary Mixtures // J. Alloys Compounds., 1997. V. 260. P.75-79.

412. Горюшкин В.Ф., Астахова КС., Пошевнева А.И., Залымова С.А. О кристаллическом дихлориде гольмия II Ж. неорг. химии. 1989. Т. 34. № 10. С. 2469-2472.

413. Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И., Астахова И.С. Исследование кристаллических хлоридов с двухвалентным гольмием // Ж. неорг. химии. 1992. Т. 37. № 11. С. 2430-2434.

414. Edwards F.G., Hove R.A., Enderby J.E., and Page D.I. The Structure of Molten Barium Chloride // J. Phys. C: Solid State Phys. 1978. V. 11., P. 1053-1057.

415. Biggin S., and Enderby J.I. The Structure of Molten Zinc Chloride // J. Phys. C: Solid State Phys. 1981. V. 14., P. 3129-3136.

416. Biggin S., and Enderby J.I. The Structure of Molten Calcium Chloride // J. Phys. C: Solid State Phys. 1981. V. 14., P. 3577-3583.

417. McGreevy R.L., and Mitchell E.W.J. The Determination of the Partial Pair Distribution Functions for Molten Strontium Chloride, J. Phys. C: Solid State Phys. 1982. V. 15. P. 5537-5550.

418. Wilson M„ Madden P.A. Short-Range and Intermediate-Range Order in МСЬ Melts The Importance of Anionic Polarization // J. Phys.: Condensed Matter. 1993. V. 5, P. 6833-6844.

419. Wilson M., Madden P.A. Anion Polarization and the Stability of Layered Structures in MX2 Systems // J. Phys.: Condensed Matter. 1994. V. 6, P. 159-170.

420. Wilson M„ Madden P.A. The "Polymeric" Structure of BeCl2 from an Ionic Simulation Model // Molec. Phys. 1997. V. 92. No. 2. P. 197-210.

421. Pavlatou E.A., Madden P.A., Wilson M. The Interpretation of Vibrational Spectra of Ionic Melts//J. Chem. Phys. 1997. V. 107. No. 24. P. 10446-10457.

422. Ribeiro M.C.C., Wilson M., Madden P.A. The Nature of the "Vibrational Modes" of the Network-forming Liquid ZnCl2 // J. Chem. Phys. 1998. V. 109. No. 22. P. 9859-9869.

423. Wilson M., Ribeiro M.C.C. The Vibrational Motion of "Polymeric" BeCl2 // Molec. Phys., 1999. V. 96. No. 5. P. 867-876.

424. Ribeiro M.C.C., Wilson M., and Madden P.A. Raman Scattering in the Network Liquid ZnCl2 Relationship to the Vibrational Density of States // J. Chem. Phys. 1999. V. 110. No. 10. P. 4803-4811.

425. Gray-Weale A., Madden P.A., and Wilson M. Induced-Dipole Contributions to the Conductivity and Dielectric Response of Molten ZnCI2 // J. Chem. Phys. 2000. V. 113. No. 16. P. 6782-6787.

426. Fukushina K., Inada H., Nakayama Y., and Iwadate Y. Molar Volume Variation and Ionic Conduction in Molten ZnBr2-NaBr and ZnBr2-KBr systems // J. Alloys Compounds. 2001. V. 315. No. 1-2. P. 129-133.• ч

427. Shirao К, Fujii Y., Tominaga J., Fukushima K, andIwadate Y. Electronic Polarizabilities of Sr2+ and Ba2+ Estimated from Refractive Indexes and Molar Volumes of Molten SrCl2 and BaCl2 //J. Alloys Compounds. 2002. V. 339. No. 1-2. P. 309-316.

428. Okamoto Y., Fukushima K, and Iwadate Y. XAFS Study of Molten Zinc Dibromide // J. Non-Crystalline Solids. 2002. V. 312-314. P. 450-453.

429. Wilson M. Nucleation and Growth of Polytypic-Layered Crystals from the Network Liquid Zinc Chloride // J. Chem. Phys. 2003. V. 118. No. 21. P. 9838-9853.

430. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление насыщенного пара SmC 12, ЕиС12, УЬС12 // Ж. неорг. химии. 1963. Т. 8. № 12. Р. 2631-2634.

431. Фрид С.А., Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление и состав пара в системах хлористый калий дихлориды самария, иттербия, кальция и стронция // Ж. неорг. химии. 1964. Т. 9. С. 1017-1019.

432. Zmbov K.F., and Margrave J.L. Mass-Spectrometric Studies at High Temperatures. XII. Stabilities of Dysprosium, Holmium, and Erbium Subfluorides // J. Phys. Chem. 1966. V. 70. No. 11. P. 3379-3382.

433. Zmbov K.F., and Margrave J.L. Mass Spectrometric Studies at High Temperatures XIII Stabilities of Samarium, Europium and Gadolinium Mono- and Difluorides // J. Inorg. Nuclear Chem. 1967. V. 29. No. 1. P. 59-63.

434. Kleinschmidt P.D., Lau КН., and Hildenbrand D.L. Thermochemistry of the Gaseous Fluorides of Samarium, Europium, and Thulium // J. Chem. Phys. 1981. V. 74. No. 1. P. 653-660.

435. Шенявская E.A., Гурвич Л.В., Мальцев A.A. Электронный спектр молекулы LaF // Веста. Моск. Ун-та. сер. 1965. Т. 20. С. 10.

436. Шенявская Е.А., Гурвич Л.В., Мальцев A.A. Об одной системе полос и спектре разряда в парах трифторида лантана // Оптика и спектроскопия. 1968. Т. 24. С. 1025-1026.

437. Barrow R.F., Bastin M.W., Moore D.L.G., and Pott C.J. Electronic States of Gaseous Fluorides of Scandium, Yttrium and Lanthanum //Nature. 1967. V. 215. P. 1072-1073.

438. Schall H., Linton C., and Field R.W. Laser Spectroscopy of LaF: Determination of the Separation of the Singlet and Triplet State Manifolds // J. Mol. Spectrosc. 1983. V. 100. No. 2. P. 437-448.

439. Schall H., Dulick M., and Field R.W. The Electronic Structure of LaF: A Multi-Configuration Ligand Field Calculation//J. Chem. Phys. 1987. V. 87. No. 5. P. 2898-2912.

440. Simard В., and James A.M. Molecular-beam Laser Spectroscopy of Lanthanum Monofluoride: Magnetic Hyperfine and Dipole Moment Measurements // J. Chem. Phys. 1992. V. 97. No. 7. P. 4669-4678.

441. Kaledin L.A., McCord J.E., and Heaven M.C. Laser Spectroscopy of LaF Ligand Field-Theory Assignment of the Triplet-State Manifold and Analysis of Hyperfine-Structure // J. Opt. Soc. America. B-Opt. Phys. 1994. V. 11. No. 1. P. 219-224.

442. Kaledin L.A., Kaledin A.L., and Heaven M.C. Laser Absorption Spectroscopy of LaF: Analysis of the В1П-Х12+Transition//J. Mol. Spectrosc. 1997. V. 182. No. 1. P. 50-56.

443. Vergés J., Effantin C., d'Incan J., Bernard A., and Shenyavskaya E.A. New Low-Lying Electronic States of LaF //J. Mol. Spectrosc. 1999. V. 198. No. 2. P. 196-198.

444. Bernard A., Effantin C., d'Incan J., and Vergés J. The (1)'П, (2)1Z+-X1S+ Transitions of LaF // J. Mol. Spectrosc. 2000. V. 202. No. 2. P. 163-165.

445. Bernard A., Effantin C„ d'Incan J., and Vergés J. The Near-Infrared 3Ф -» (1)3A Transition of LaF // J. Mol. Spectrosc. 2000. V. 204. No. 1. P. 55-59.

446. Bernard A., Effantin C., Shenyavskaya E.A., and d'Incan J. The (1)3П Electronic State of LaF // J. Mol. Spectrosc. 2001. V. 207. No. 2. P. 211-215.

447. Rubinoff D.S., Evans C.J., and Gerry M.C.L. The Pure Rotational Spectra of the Lanthanum Monohalides, LaF, LaCl, LaBr, Lai // J. Mol. Spectrosc. 2003. V. 218. No. 2. P. 169179.

448. Clements R.M., and Barrow R.F. Rotational Analysis of a Vibronic Band of Gaseous CeF //J. Mol. Spectrosc. 1984. V. 107. No. 1. P. 119-123.

449. Azuma Y., Childs W.J., and Menningen K.L. Doppier-Free Laser Spectroscopy of CeF and Observation of Hyperfine-Structure// J. Mol. Spectrosc. 1991. V. 145. P. 413-419.

450. Kale din L.A., Bloch J.C., McCarthy M.C., Shenyavskaya E.A., and Field R. W. Laser Spectroscopy of Gadolinium Monofluoride: Ligand Field Assignments of States in the 0-3 eV Range//J. Mol. Spectrosc. 1996. V. 176. No. 1. P. 148-161.

451. Lumley D.J.W., and Barrow R.F. Absorption Spectrum of Gaseous Terbium Monofluoride // J. Mol. Spectrosc. 1978. V. 69. No. 3. P. 494-495.

452. Kaledin L.A., Bloch J.C., McCarthy M.C., Gurvich L.V., and Field R.W. Laser Spectroscopic Studies of Terbium Monofluoride Ligand-Field Assignments of Some f^Fjsp -f^7F.s2 Transitions // Mol. Phys. 1994. V. 83. No. 5. P. 881-893.

453. Robbins D.J.IV., and Barrow R.F. Absorption Spectrum of Gaseous Holmium Monofluoride // J. Phys. B. Mol. Phys. 1974. V. 7. No. 7. P. L234-L235.

454. Kaledin L.A., Linton C, Clarke T.E., and Field R.W. Laser Spectroscopy of the Lanthanide Monofluorides: The Ground State Configuration of Holmium Fluoride // J. Mol. Spectrosc. 1992. V. 154. No. 2. P. 417-426.

455. Dick M.J., Kristoffersen A.K., and Linton C. Laser Spectroscopy of the B21.68.8-X8, B '[21.65J8-X8 and C[22.3]7-X(2)7 Transitions of Holmium Monofluoride // J. Mol. Spectrosc. 2005. V. 229. No. 2. P. 216-223.

456. Barrow R.F., and Chojnicki A.H. Analysis of the Optical Spectrum of Gaseous Ytterbium Monofluoride // J. Chem. Soc. Faraday Trans. II. 1975. V. 71. P. 728-735.

457. Lee H.H., and Zare R.N. Chemiluminescent Spectra of YbF and YbCl // J. Mol. Spectrosc. 1977. V. 64. P. 233-243.

458. Dunfield K.L., Linton C., Clarke T.E., McBride J., Adam A.G., and Peers J.R.D. Laser Spectroscopy of the Lanthanide Monofluorides: Analysis of the A2n-X2E+ Transition of Ytterbium Monofluoride // J. Mol. Spectrosc. 1995. V. 174. No. 2. P. 433-445.

459. Uttam K.N., and Joshi M.M. A New Band System of the YbF Molecule // J. Mol. Spectrosc. 1995. V. 174. P. 290-296.

460. Sauer B.E., Wang J., and Hinds E.A. Laser-rf Double Resonance Spectroscopy of 174YbF in the X2S+ State: Spin-rotation, Hyperfine Interactions, and the Electric Dipole Moment // J. Chem. Phys. 1996. V. 105. No. 17. P. 7412-7420.

461. Dickinson C.S., Coxon J.A., Walker N.R., and Gerry M.C.L. Fourier Transform Microwave Spectroscopy of the 2S+ Ground States of YbX (X=F, CI, Br): Characterization of

462. Cooke S.A., Krumrey C., and Gerry M.C.L. Pure Rotational Spectra of LuF and LuCl // Phys. Chem. Chem. Phys. 2005. V. 7. No. 13. P. 2570-2578.

463. Xin J., and Klynning L. Fourier-Transform Spectroscopy of LaCl Rotational Analyses of the Infrared Band Systems // Physica Scripta. 1994. V. 49. No. 2. P. 209-213.

464. Linton G, Ghosh R.K., Dick M.J., and Adam A.G. Laser Spectroscopy of the A16.4.8.5-XI.5, A[16.4]8.5-Y[0.15]8.5, and A[16.4]8.5-Z[0.85]7.5 Transitions of Dysprosium Monochloride //J. Mol. Spectrosc. 2005. V. 232. No. 1. P. 30-39.

465. Dick M.J., and Linton C. Laser Spectroscopy of the A9-X8 Transition of Holmium Monochloride // J. Mol. Spectrosc. 2001. V. 217. No. 1. P. 26-31.

466. Dick M.J., and Linton C. Laser Spectroscopy of the B17.7.8-X8 and C[19.3]9-X8 Transitions of Holmium Monochloride // J. Mol. Spectrosc. 2004. V. 227. No. 2. P. 187-194.

467. Gatterer A., Piccardi G., and Vincenzi F. II Ricerche Spettroscopiche Lab. Astrofls. Specola Vaticana. 1942. V. 1. P. 181-200.

468. Kramer J. Spectroscopic Characterization of Ytterbium Monohalide Emission in a High Pressure Electrodeless Microwave Arc Discharge // J. Chem. Phys. 1978. V. 68. P. 5370-5377.

469. Uttam K.N., Gopal R., and Joshi M.M. New Band Systems of the YbCl Molecule // J. Mol. Spectrosc. 1997. V. 185. P. 8-14.

470. Melville T.C., Coxon J.A., and Linton C. High-Resolution Laser Spectroscopy of YbCl: The A2n-X2E+ Transition // J. Mol. Spectrosc. 2000. V. 200. P. 229-234.

471. Linton C., and Adam A.G. High-Resolution Laser Spectroscopy of YbCl: The B2Z+-X2Z+ Transition//J. Mol. Spectrosc. 2001. V. 206. No. 2. P. 161-165.

472. Kramer J. The Detection and Characterization of the Visible Emission Spectra of Lutetium Monochloride, Monobromide, and Monoiodide // J. Chem. Phys. 1978. V. 69. P. 26012608.

473. Kaledin A.L., Heaven M.C., Field R. W., and Kaledin L.A. The Electronic Structure of the Lanthanide Monohalides: A Ligand Field Approach // J. Mol. Spectrosc. 1996. V. 179. P. 310-319.

474. Червонный А.Д., Червонная H.A. Термодинамические свойства некоторых галогенидов 4£-элементов. I. Термодинамические функции LaF (газ) и LaCl (газ) // Ж. неорг. химии. 2007. Т. 52. № 6. С. 952-963.

475. Червонный АД, Червонная Н.А. Термодинамические свойства некоторых галогенидов 4-элементов. IV. Энтальпии атомизации LnCl, LnCl+, LnF, LnF+ и LnF2 // Ж. неорг. химии. 2007. Т. 52. № 12. С. 2052-2068.

476. Fahs Н., Korek М., Allouche A.R., and Aubert-Frecon М. Theoretical Electronic Structure of the Lowest-Lying States of the LaCl Molecule // Chem. Phys. 2004. V. 299. P. 97-103.

477. Fahs H., Allouche A.R., Korek M., and Aubert-Frecon M. Theoretical Electronic Structure of the Lowest-Lying States of the LaF Molecule // J. Chem. Phys. 2002 V. 117. No. 8. P. 37153720.

478. Chen L.H., and Shang R.C. Analytical Potential Energy Function for the Ground State Х'Е+ of Lanthanum Monofluoride // Comm. Theor. Phys. 2003. V. 39. No. 3. P. 323-326.

479. Cao X.Y., and Dolg M. Pseudopotential Studies on the Electronic Structure of Lanthanum Monohalides LaF, LaCl, LaBr, and Lai // J. Theor. Comput. Chem. 2005. V. 4, Special Issue 1. P. 583-592.

480. Chen L.H., and Shang R.C. Analytical Potential Energy Function for the Ground State X*S+ of LaCl II J. Mol. Struct. (THEOCHEM). 2003. V. 629. P. 37-42.

481. Ruber K.P., and Herzberg G. Molecular Spectra and Molecular Structure. V. 4, Constants of Diatomic Molecules. VanNostrand. New York. 1979.

482. Barrow R.F., Lee A.L., and Partridge H. II International Tables of Selected Constants. 17. Spectroscopic Data Relative to Diatomic Molecules. / Edited by Rosen B. Pub. Pergamon Press. Oxford. 1970.

483. Dolg M., and Stoll H. Pseudopotential Study of the Rare Earth Monohydrides, Monoxides and Monofluorides // Theor. Chim. Acta. 1989. V. 75. P. 369-387.

484. Laerdahl J.K, Fcegri K, Jr., Visscher L. and Saue T. A Fully Relativistic Dirac-Hartree-Fock and Second-Order Mi&ller-Plesset Study of the Lanthanide and Actinide Contraction // J. Chem. Phys. 1998. V. 109. No. 24. P. 10806-10817.

485. Cao X., and Dolg M. Valence Basis Sets for Relativistic Energy-Consistent Small-Core Lanthanide Pseudopotentials // J. Chem. Phys. 2001. V. 115. No. 16. P. 7348-7355.

486. Hong G., Dolg M., and Li L. A Comparison of Scalar-Relativistic ZORA and DKH Density Functional Schemes: Monohydrides, Monooxides and Monofluorides of La, Lu, Ac and Lr // Chem. Phys. Lett. 2001. V. 334. P. 396-402.

487. CaoX.Y., Liu W.J., and Dolg M. Molecular Structure of Diatomic Lanthanide Compounds // Sei. in China. В Chemistry. 2002. V. 45. P. 91-96.

488. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочник / Под ред. Глушко В.П. М.: Из-во Академии наук СССР, 1962. Т. 1. 1162 с.

489. McDowell R.S. Centrifugal Distortion Corrections to Calculated Thermodynamic Functions // J. Chem. Phys. 1963. V. 39. P. 526-528.

490. Червонный А.Д., Червонная H.A. Стандартные термодинамические свойства дихлоридов 4^элементов // Ж. физ. химии. 2008. Т. 82. №2. С. 248-257.

491. Wang S.G., and Schwarz W.H.E. Lanthanide Diatomics and Lanthanide Contractions // J. Phys. Chem. 1995. V. 99. P. 11687-11695.

492. Küchle W., Dolg M., and Fulde P. Ab initio Study of the Lanthanide and Actinide Contraction // J. Phys. Chem. A. 1997. V. 101. No. 38. P. 7128-7133.

493. Dolg M., Stoll Я, and Preuss H. Pseudopotential Study on Rare Earth Dihalides and Trihalides II J. Mol. Struct. (THEOCHEM). 1991. V. 235. P. 67-79.

494. Liu W., Dolg M., and Li L. Fully Relativistic Density Functional Calculations of the Ground and Excited States of Yb, YbH, YbF and YbO II J. Chem. Phys. 1998. V. 108. P. 28862895.

495. Heiberg H., Gropen O., Laerdahl J.K., Swang O., and Wahlgren U. The Performance of Density Functional Theory for LnF (Ln = Nd, Eu, Gd, Yb) and YbH // Theor. Chem. Accounts. 2003. V. 110. No. 3. P. 118-125.

496. Cao X., and Dolg M. Segmented Contraction Scheme for Small-Core Lanthanide Pseudopotential Basis Sets // J. Mol. Struct. (THEOCHEM). 2002. V. 581. P. 139-147.

497. Dickson C.R., and Zare R.N. Beam-Gas Chemiluminescent Reactions of Eu and Sm with 03, N20, N02 and F2 // Chem. Phys. 1975. V. 7. No. 3. P. 361-370.

498. Hildenbrand D.L. Dissociation Energies of the Monochlorides and Dichlorides of Cr, Mn, Fe, Co, andNi //J. Chem. Phys. 1995. V. 103. No. 7. P. 2634-2641.

499. Kaledin L.A., Heaven M.C., and Field R.W. Thermochemical Properties (D° о and IF) of the Lanthanide Monohalides 11 J. Mol. Spectrosc. 1999. V. 193. P. 285-292.

500. Hildenbrand D.L. Thermochemistry of the Gaseous Tungsten Fluorides // J. Chem. Phys. 1975. V. 62. No. 8. P. 3074-3079.

501. Field R. W. Diatomic Molecule Electronic Structure beyond Simple Molecular Constants // Berichte Bunsenges. Phys. Chemie. 1982. B. 86. S. 771-779.

502. Dulick M., Murad E., and Barrow R.F. Thermochemical Properties of the Rare Earth Monoxides //J. Chem. Phys. 1986. V. 85. No. 1. P. 385-390.

503. Wang F„ and Li L.M. Theoretical Study on the Role of Lanthanide 4f Orbitals in Bonding //Acta Chimica Sinica. 2002. V. 60. No. 8. P. 1379-1384.

504. Китаев А.А., Готкис И.С., Краснов КС. Энергии ионизации NdF, GdF, TbF, HoF, ErF, TmF // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1988. Т. 31. № 8. С. 111-112.

505. Китаев А.А., Готкис И.С., Вальков П.Г., Краснов КС. Энергии ионизации EuF и YbF // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1988. Т. 31. № 9. С. 56-60.

506. Китаев А.А., Готкис КС., Вальков П.Г., Краснов КС. Энергии ионизации моногалогенидов Са, Sr, Sm, Dy// Хим. физ. 1988. Т. 7. № 12. С. 1685-1693.

507. Беляев В.Н., Лебедева Н.Л., Краснов КС. Электронные энергии и потенциалы ионизации молекул YbX (X F, ОН, CI, Br, I) // Ж. физ. химии. 1996. Т. 70. № 8. С. 14291434.

508. Китаев А.А. Монофториды лантанидов энергии ионизации, электронное строение и особенности химической связи: Автореф. . канд. хим. наук. — Иваново: ИХТИ. 1988. - 15 с.

509. Готкис КС. Об одной особенности химического связывания в соединениях f-элементов//Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1988. Т. 31. № 8. С. 113-114.

510. Gotkis I. Field-Stimulated Electron Promotion from Core 4f Orbital to Out-of-Core C6S, Orbital Phenomenon in Simple Lanthanide Compounds // J. Phys. Chem. 1991. V. 95. No. 16. P. 6086-6095.

511. Беляев B.H., Готкис КС., Лебедева Н.Л., Краснов КС. Потенциалы ионизации молекул MX (М Са, Sr, Ва; X - F, CI, Br, I, ОН, О) // Ж. физ. химии. 1990. Т. 64. № 6. С. 1441-1459.

512. Червонный А.Д. Состав газовой фазы над А120з при 2300-2600 К, энтальпии атомизации А10, А120, А1202 И Журн. неорг. химии. 2010. Т. 55. №4. С. 609-612.

513. Червонный А.Д., Пивенъ В.А., Каширенинов O.E., Манелис Г.Б. Масс-спектрометрическое исследование равновесного состава газовой фазы над А120з при высоких температурах // Препринт ОИХФ АН СССР. 1976. Черноголовка. С. 1-10.

514. Chervonnyi A.D., Piven V.A., Kashireninov O.E., Manelis G.B. Mass-spectrometric Inverstigations of Gas-phase Equilibria over А120з at High Temperatures // High Temp. Sei. 1977. V. 9. No. 2. P. 99-108.

515. Milushin M.I., Emelyanov A.M., Gorokhov L.N. Enthalpies for Formation of AlO(g) and Al20(g) // High Temp. 1987. V. 25. No. 1. 46-51.

516. Zmbov K.F., and Margrave J.L. The First Ionization Potentials of Samarium, Europium, Gadolinium, Dysprosium, Holmium, Erbium, Thulium, and Ytterbium by the Electron-impact Method//J. Phys. Chem. 1966. V. 70. P. 3014-3017.

517. Thorn R.J. Analysis of Sets of Determination of Inp vs. T~l: Correlation of AH°S and A£°s //HighTemp. Sei. 1971. V. 3. P. 197-218.

518. Mikheev N.B., and Rumer I.A. Stabilization of the Divalent State for the Lanthanides and Actinides in Solutions, Melts and Clusters // Radiochimica Acta. 1999. V. 85. No. 1-2. P. 49-55.

519. Kulyukhin S.A., Mikheev N.В., Катеnskaya A.N., Rumer I.A., and Novichenko V.L. Lower Oxidation States of Lanthanides and Actinides in Separation of f Elements // Radiochemistry. 1999. V. 41. No. 6. P. 527-531.

520. Mikheev N.B., Kulyukhin S.A., Kamenskaya A.N., Rumer I.A., and Novichenko V.L. Stabilization of Lower Oxidation States of Lanthanides and Actinides // Radiochemistry. 2000. V. 42. No. 5. P. 425-433.

521. Mikheev N.B. Lower Oxidation States of f-Elements // Russ J. Inorg. Chem. 2002. V. 47. No. 4. P. 517-528.