Термическая диссоциация газообразных гидридов и металлоорганических соединений и реакции продуктов их распада тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 01.04.17, доктор физико-математических наук Смирнов, Владимир Николаевич

• Смирнов, Владимир Николаевич
• доктор физико-математических наук
• 2008

Оглавление диссертации доктор физико-математических наук Смирнов, Владимир Николаевич

Введение

СОДЕРЖАНИЕ

Глава 1. Экспериментальная установка и методики измерений

Введение

1.1. Ударная труба

1.1.1. Общее описание

1.1.2. Составление рабочих смесей

1.2. Абсорбционные измерения в сплошном спектре

1.3. Атомно-абсорбционные измерения

1.4. Двухлучевая абсорбционно-эмиссионная методика

1.5. Лазерный шлирен-метод 38 / 1.5.1. Общая характеристика

1.5.2. Схема измерений лазерным шлирен-методом

1.5.3. Теория метода. Рабочие формулы

1.5.4. Измерения. Обработка экспериментальных данных

1.6. Расчет параметров состояния газа за ударной волной

1.7. Заключительные замечания к главе

1.8. Список таблиц и рисунков к главе

Глава 2. Термический распад гидридов полупроводниковых элементов

Введение

2.1. Экспериментальное исследование распада дисилана 61 2.1.1. Введение 61 2.1 ^.Экспериментальная процедура и обработка данных 61 2.1.3. Интерпретация экспериментальных данных по распаду дисилана

2.2. Анализ двуканального распада дисилана

2.2.1. Введение

2.2.2. Описание модели

2.2.3. Оценка константы скорости реакции Si2H6 SiH2 + SiH4 в пределе высоких давлений

2.2.4. Оценка константы скорости реакции Si2H6 Н2 + H3SiSiH в пределе высоких давлений

2.2.5. Вычисление числа состояний для переходных комплексов в реакциях Si2H6 SiH2 + SiH4 и Si2H6 Н2 + H3SiSiH и плотности состояний Si2H

2.2.6. Вычисление соотношения k56/k5a

2.2.7. Вычисление переходных кривых для реакций

Si2H6 SiH2 + SiH4 и Si2H6 Н2 + H3SiSiH

2.2.8. Результаты и обсуждение

2.3. Экспериментальное исследование реакции SiH4 <-► SiH2 + Н

2.3.1. Введение

2.3.2. Получение и обработка экспериментальных данных

2.3.3. Экспериментальные результаты

2.4. Анализ реакций SiH4 SiH2 + Н2 и SiH2 Si + Н2 в рамках теории РРКМ

2.4.1. Расчет константы равновесия и константы скорости для реакции SiH4 <-► SiH2 + Н

2.4.2. Расчет константы скорости распада SiH

2.5. Образование атомов водорода при распаде силана

2.5.1. Введение

2.5.2. Экспериментальные процедуры

2.5.3. Интерпретация экспериментальных результатов. Возможный механизм образования атомов водорода

2.6. Экспериментальное и теоретическое исследование распада германа

2.6.1. Введение

2.6.2. Эксперимент

2.6.3. Обработка и интерпретация экспериментальных данных по выходу атомов германия

2.6.4. Интерпретация экспериментальных данных по эмиссии электронно-возбужденной окиси германия GeO*

2.6.5. Расчет распада германа в рамках теории РРКМ

2.6.6. Сопоставление константы скорости распада германа с литературными данными

2.6.7. Термохимические характеристики распада германа

2.6.8. Заключительные замечания

2.7. Распад селеноводорода

2.7.1. Введение

2.7.2. Эксперимент

2.7.3. Анализ результатов

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термическая диссоциация газообразных гидридов и металлоорганических соединений и реакции продуктов их распада»

3.1. Термическая диссоциация пентакарбонила железа и продуктов его распада - ненасыщенных карбонилов 181

3.1.1. Введение 181

3.1.2. Метод измерений и обработка экспериментальных результатов 182

3.1.3. Расчеты по теории РРКМ. Интерпретация экспериментальных результатов 190

3.1.4. Заключительные замечания 202

3.2. Термическая диссоциация гексакарбонила хрома и продуктов его распада - ненасыщенных карбонилов 202

3.2.1. Введение 202

3.2.2. Метод измерений и обработка экспериментальных результатов 203

3.2.3. Интерпретация экспериментальных результатов. Определение < констант скорости для последовательного отрыва лигандов от молекулы Сг(СО)б и соответствующих прочностей связи 205

3.3. Термический распад диэтилтеллура 213

3.3.1. Введение 213

3.3.2. Детали эксперимента 214

3.3.3. Анализ полученных результатов 216

3.4. Термический распад диметилкадмия 224

3.4.1. Введение 224

3.4.2. Экспериментальные измерения 225

3.4.3. Анализ экспериментальных данных 229

3.5. Термический распад 1,1 'иэтилферроцена 234

3.5.1. Введение

3.5.2. Экспериментальные результаты

3.5.3. Анализ результатов

234 234 234

3.6. Заключение к главе 3 239

3.7. Список таблиц и рисунков к главе 3 241

Глава 4. Реакции атомов металлов с окислителями.

Введение 243

4.1. Взаимодействие атомов железа с молекулярным кислородом 244

4.1.1. Введение 244

4.1.2. Эксперимент 246

4.1.3. Экспериментальные результаты и их интерпретация 247

4.2. Экспериментально-расчетное исследование термической диссоциация двуокиси железа 259

4.2.1. Введение 259

4.2.2. Эксперимент 262

4.2.3. Термохимические данные для железа и его окислов 263

4.2.4. Интерпретация литературных данных по реакции

FeO + 02 + М-* Fe03 + М 269

4.2.5. Интерпретация экспериментальных результатов 271

4.2.6. Заключительные замечания 283

4.3. Взаимодействие атомов молибдена и хрома с молекулярным кислородом 284

4.3.1. Введение 284

4.3.2. Эксперимент 285

4.3.3. Анализ экспериментальных результатов

287

4.4. Взаимодействие атомов Сг и Мо с NO 299 4.4.1. Введение 299 4.4.2 Эксперимент 300 4.4.3. Экспериментальные результаты и их интерпретация 301

4.5. Взаимодействие атомов железа, хрома и молибдена с закисью азота и двуокисью углерода 306

4.5.1. Введение 306

4.5.2. Эксперимент 310

4.5.3. Экспериментальные результаты и их интерпретация 310

4.5.3.1. Система Fe+N20 310

4.5.3.2. Система Fe+C02 314

4.5.3.3. Система Cr+N20 318

4.5.3.4. Система Сг+С02 321

4.5.3.5. Системы Mo+N20 и Мо+С02 322

4.6. Взаимодействие атомов хрома с двуокисью азота и двуокисью серы 326

4.6.1. Введение 326

4.6.2 Эксперимент 327

4.6.3. Экспериментальные результаты и их интерпретация 327

4.7. Реакции атомов хрома с хлорзамещенными метанами 332

4.7.1. Введение 332

4.7.2. Эксперимент 333

4.7.3. Результаты и их обсуждение 333

4.8. Заключение к главе 4

336

4.9. Список таблиц и рисунков к главе 4 339

Глава 5. Нуклеация, рост и распад кластеров железа

Введение 343

5.1. Конденсация паров железа при распаде пентакарбонила железа 344

5.1.1. Введение 344

5.1.2. Постановка экспериментов 346

5.1.3. Интерпретация результатов 347

5.1.4. Интерпретация результатов измерений лазерным шлирен-методом. Предельная модель нуклеации 353

5.2. Коагуляция кластеров железа 363

5.2.1. Вводные замечания 363

5.2.2. Экспериментальные процедуры 365

5.2.3. Экспериментальные результаты 366

5.2.4. Обсуждение результатов 371

5.2.5. Модель перегрева кластеров в ходе коагуляции 374

5.3. Термический распад кластеров железа 382 5.3.1 Введение 382

5.3.2. Измерения скорости испарения кластеров и их температуры 383

5.3.3. Экспериментальные результаты по распаду кластеров железа за отраженной ударной волной 385

5.3.4. Упрощенная модель распада кластеров в термических условиях 391

5.4. Моделирование распада кластеров в термических условиях и под воздействием лазерного излучения 396

5.4.1. Введение 396

5.4.2. Столкновительная активация кластеров 398

5.4.3. Процедура расчета и результаты 403

5.5. Заключение к главе 5 432

5.6. Список таблиц и рисунков к главе 5 433 Заключение и выводы 436 Список литературы 438

Введение

Диссертационная работа посвящена выяснению механизма и получению > количественных характеристик термической диссоциации газообразных гидридов. полупроводниковых элементов и металлоорганических соединений (силана SiEU, дисилана Si2H6, германа GeH4, селеноводорода H^Se, пентакарбонила железа Fe(CO)5, гексакарбонила хрома Сг(СО)6, диэтилтеллура Те(С2Н5)2, диметилкадмия Cd(CH3)2, 1Д'-диэтилферроцена Ре(С7Н9)2) и некоторых реакций продуктов их распада: взаимодействия атомов переходных металлов (Fe, Сг и Мо) с окислителями, а также образования и диссоциации наночастиц железа при распаде пентакарбонила железа.

Актуальность работы. Гидриды полупроводниковых элементов и летучие металлосодержащие соединения широко используются для создания элементов микроэлектроники, сенсоров, катализаторов, пленочных покрытий, нанотрубок, ультрадисперсных порошков, включая-наносплавы, а также для воздействия на процессы горения с целью изменения их скорости и состава продуктов [1-11].

В последнее время элементоорганические соединения применяются для создания разнообразных наноструктур с различной размерностью, (наноточки, нанопроволоки, нанооболочки), объекты, обладающие уникальными электронными, оптическими и механическими свойствами [12, ЬЗ]

Основные стадии этих процессов — разложение исходного соединения (или соединений) взаимодействие продуктов между собой, с создаваемой структурой, и другими реагентами.

Для понимания и оптимизации процессов, задействованных в получении этих структур и материалов, требуется разработка соответствующих моделей, а также создание надежной базы количественных данных для их реализации. Все эти задачи требуют знания механизмов различных процессов с участием указанных соединений и их количественных характеристик.

Кроме того, экспериментальная информация о термохимических и кинетических свойствах сложных молекул, особенно содержащих атомы переходных металлов, представляет значительный интерес для тестирования и совершенствования квантово-химических методов.

Несмотря на значительные усилия исследователей в этой области, многие аспекты поведения систем, содержащих элементоорганические соединения, остаются малоизученными. В первую очередь, это касается прочности связей, констант скорости распада, а также механизмов и скоростей вторичных реакций. Это связано с экспериментальными трудностями исследования этих соединений, особенно многолигандных, распад которых протекает в несколько последовательных стадий.

В настоящее время не существует какого-либо универсального метода получения информации для данного круга процессов. По этой причине существует настоятельная необходимость разработки комплексных расчетно-теоретических подходов к решению этих проблем, что и явилось основной мотивацией для проведения представляемой работы.

Цель работы. Создание комплексного экспериментально-расчетного метода определения кинетических и термохимических характеристик диссоциации сложных соединений и его применение для изучения гидридов полупроводниковых элементов и металлорганических соединений, а также процессов с участием продуктов их распада.

Методология исследования. (1) Получение кинетической информации в хорошо контролируемых условиях, неподверженных влиянию гетерогенных реакций и процессов тепло- массопереноса: эксперименты в ударных волнах с регистрацией, как исходных молекул, так и образующихся продуктов с помощью спектральных методов.

2) Интерпретация экспериментальных данных в рамках теории мономолекулярных процессов (РРКМ) с максимальным использованием информации об обратных процессах (собственной и из литературы) и результатов квантово-химических расчетов частот и строения исходных молекул и промежуточных продуктов. (3) Учет возможного влияния, вторичных реакций с помощью кинетического моделирования.

Научная новизна. (1) Предложен комплексный экспериментально-расчетный метод определения кинетических и термохимических характеристик диссоциации элементоорганических соединений и промежуточных продуктов их распада. (2) Впервые получены элементарные константы скорости термической диссоциации молекул Fe(C7H9)2 и Нг8е и ряда промежуточных продуктов распада (SiH2, GeH2, Fe(CO)n (n < 4), Cr(GO)n (n < 5) и TeC2H5. (3) Получены новые экспериментальные результаты, разработан механизм и построена количественная модель взаимодействия атомов переходных металлов (Fe, Сг, Мо) с молекулярным кислородом. (4) Впервые получены температурные зависимости констант скорости для ряда реакций атомов переходных металлов (Fe, Сг, Мо) с различными окислителями. (5) На примере образования кластеров при распаде Fe(CO)5 установлено, что существенную роль в этом процессе играют ненасыщенные карбонилы — продукты распада Fe(CO)5. (6) Впервые получены характеристики термического распада кластеров железа. Развит ряд новых моделей для описания этого явления. (7) Разработан метод двойного нагрева в ударных волнах: непосредственно в ходе эксперимента за падающей волной приготавливается объект кинетического исследования, а за отраженной волной производится его исследование. Данная методика была использована для изучения диссоциации двуокиси железа и термического распада наночастиц железа. Предложен новый метод определения величины показателя в модифицированном законе Ламберта-Бера с помощью техники ударных волн, заключающийся в наклонном расположении зондирующего луча.

Практическая значимость. Анализ публикаций в отечественной и зарубежной литературе, содержащих ссылки на работы автора по теме диссертации, показал, что разработки и результаты диссертационной работы находят применение при проведении фундаментальных и прикладных исследований по воздействию на горение, выращиванию нанотрубок, получению мелкодисперсных материалов. Большинство полученных в работе результатов представлено в электронной базе кинетических данных Института Стандартов США.

Основные положения, представляемые к защите

1) Экспериментально-расчетный метод определения кинетических и термохимических характеристик диссоциации элементоорганических соединений и промежуточных продуктов их распада.

2) Результаты исследования диссоциации гидридов полупроводниковых элементов, металлоорганических соединений и промежуточных продуктов их распада.

3) Механизмы и количественные параметры взаимодействия атомов переходных металлов с различными окислителями.

4) Закономерности и количественные характеристики образования наночастиц железа при термическом распаде пентакарбонила железа.

5) Результаты экспериментального исследования и моделирования термического распада кластеров железа.

Апробация работы. Результаты, представленные в диссертационной работе, были доложены на следующих научных конференциях: I, II и III Российско-Германских конференциях по физической^ химии горения (Москва, 1990, Дармштадт 1993, Москва 1995); III International Workshop on Computing Modeling of Reacting Flows (Heidelberg, 1996); Fourth

International Conference on Chemical Kinetics (Gaithersburg, 1997); Международная аэрозольная конференция (Москва, 2000).

Содержательная часть работы представлена в пяти главах.

Первая глава посвящена описанию установки, средств измерения, экспериментальных процедур и методик обработки данных. Поскольку экспериментальные задачи сформулированной проблемы могут быть наиболее эффективно решены в хорошо контролируемых условиях, с возможностью варьирования температуры, давления и концентрации реагентов в широких пределах, инструментом исследования была выбрана ударная труба, оснащенная спектрально-оптическим средствам регистрации. Использованы абсорбционная спектроскопия в. сплошном спектре, атомно-резонансная абсорбционная спектроскопия, молекулярно-резонансная спектроскопия, абсорбционно-эмиссионная методика, и лазерный шлирен-метод.

Вторая глава посвящена экспериментальному исследованию и расчетно-теоретической интерпретации распада простейших гидридов полупроводниковых элементов: SiH*, Si2H6, GeHU и H2Se.

Заключение диссертации по теме «Химическая физика, в том числе физика горения и взрыва», Смирнов, Владимир Николаевич

Основные результаты автора по этим процессам опубликованы в [21, 412,413].

4.5.2. Эксперимент Эксперименты проводили на установке «ударная труба», снабженной средствами атомно-абсорбционной регистрации атомов Fe (X = 3719.99 нм), Cr (X = 452.4 нм) и Mo (X = 313.3 нм) (см. раздел 1.3). Экспериментальные условия представлены в табл. 4.5.1.

Для смесей, содержащих большое количество С02 (табл. 4.5.1) важно знать время колебательной релаксации, так как в течении этого времени колебательная, вращательная и поступательные температуры будут отличатся от своих равновесных величин и меняться со временем. Поэтому желательно обеспечить условия, при которых релаксация протекает значительно быстрее, чем химическая реакция. Действительно, оценки, основанные на данных [414], показывают, что время термической релаксация чистого С02 и 10% С02-Аг смеси при давлениях, реализуемых в экспериментах, составляет менее 1 мкс. Таким образом, можно считать, что реакции окисления атомов исследуемых переходных металлов, характерные времена которых составляли не менее 5 мкс, протекала при равновесных условиях.

При наиболее высоких температурах -3100 К, время распада закиси азота составляло 15 мкс [415], поэтому обработка осциллограмм по спаду поглощения атомами металлов осуществлялась в более узком интервале времени. Время распада двуокиси углерода при этой температуре значительно больше, [416] поэтому каких-либо ограничений не накладывалось.

4.5.3. Экспериментальные результаты и их интерпретация 4.5.3.1. Система Fe+N20. Ранее [21] мы привели без изложения деталей эксперимента и первичных данных константу скорости взаимодействия атомов Fe(a5D4) с N20. Позднее, примерно через пятнадцать лет были опубликованы результаты, полученные при низких и

Список литературы диссертационного исследования доктор физико-математических наук Смирнов, Владимир Николаевич, 2008 год

1. Киреев В., Столяров А. Технологии микроэлектроники. Химическое осаждение из газовой фазы. Техносфера, 2006, 192 с.

2. Карлов Н.В., Кириченко Н.А. Лукьянчук Б.С. Лазерная термохимия. Основы и применения. Центрком, 1995, 268 с.

3. Помогайте А.Д., Розенберг A.G., Уфлянд И.Е. Наночастицы металлов в полимерах. Химия, 2000, 672 с.

4. Ferrando R., Jellinek J., and Johnston R.L. Nanoalloys: From theory to applications of alloy clusters and nanoparticles//Chem. Rev. 2008. V. 108. No. 3. P. 845-910.

5. Suslick K.S. and Price G.J. Application of ultrasound to materials chemistry//Ann. Rev. Mater. Sci. 1999. V. 29. P. 295-326.

6. Serp Ph., Kalck Ph., and Feurer R. Chemical vapor deposition methods for the controlled preparation of supported catalytic materials//Chem. Rev. 2002, 102, no. 9. p. 3085-3128.

7. Crabtrec R.FI. The organometallic chemistry of the transition metals fourth edition. Wiley 2005.

8. Fauchais P. and Vardelle A. Pending problems in thermal plasmas and actual development//Plasma Phys. Control. Fusion. 2000. V. 42. P. 365-383.

9. Li Xiao-qin, Elliott D.W., and Zhang Wei-xian. Zero-valent iron nanoparticles for abatement of environmental pollutants: materials and engineering aspects//Crit. Rev. Solid State and Mat. Sci. 2006. V. 31. P. 111122. 1

10. Linteris G. Limits to the Effectiveness of Metal-Containing Fire Suppressants: Final Technical'Report, NIST, 2004 (http://www.fire.nist.gov/bfrlpubs/fire04/artl 04.html).

11. Rummingcr M.D., Reinelt D., Babushok, V., and Linteris G.T. Numerical study of the inhibition of premixed and diffusion flames by iron pentacarbonyl//Comb. Fame. 1999. V. 116. P. 207-219.

12. Lim S.K., Tambe M.J., Brewster M.M., and Gradecak S. Controlled growth of ternary alloy nanowires using metalorganic chemical vapor deposition//Nanoletters. 2008. V. 8. No. 5. P. 1386-1392.

13. Teo B.K. and Sun X.H. Silicon-based low-dimensional nanomaterials and nanodevices//Chem. Rev. 2007, 107, No. 5. P. 1454-1532.

14. Ступоченко E.B., Лосев C.A., Осипов А.И. Релаксационные процессы в ударных волнах. М.: Наука, 1965. 328 с.

15. Ударные трубы: сб. статей/под ред. Х.А. Рахматуллина, М.: Иностранная литература, 1962, 434 с.

16. Зельдович Я.Б., Райзер Ю.П. Физика ударных волн и высокотемпературных явлений, М.: Наука 1966, 686 с.

17. Гейдон А., Герл И. Ударная труба в химической физике высоких температур, М.: 1966, 427 с.

18. Markus M.W., Woiki D., and Roth P. Two-channel thermal decomposition of CH3 Proc. 24th Int. Symp. on Combust. 1992. P. 581-588.

19. Львов Б.В. Атомно-абсорбционный спектральный анализ. М.: Наука, 1966.

20. Acuna A.U. and Husain D. Kinetic Study of the Collisional Quenching of Electronically Excited Phosphorus Atoms, P(32Dj, 32Pj), by Polyatomic Molecules//J. Chem. Soc. Faraday Trans. 2. 1973. V. 69. P. 585-590.

21. Заслонко И.С, Смирнов B.H. Кинетика окисления атомов железа при температурах 900-2300 КУ/Физика горения и взрыва, 1980. Т. 16. № 1. С. 143-144.

22. Петров Ю.И. Кластеры и малые частицы. М.: Наука, 1986. 368.с.

23. Физические величины. Справочник/Под ред. Григорьева И.С. и Мейлихова Е.З. М.: Энергоатомиздат, 1991. С. 779.

24. Kiefer J.H. and Lutz R.W. Simple Quantitative schlieren technique of high sensitivity for shock tube densitometry//Phys. Fluids. 1965. V. 8. P. 1393-1394.

25. Kiefer J.H. and Lutz R.W. Vibrational relaxation of deuterium by a quantitative schlieren method//! Chem. Phys. 1966. V. 44. No. 2. P. 658-667.

26. Kiefer J.H. The laser-schlieren technique in shock tube kinetics. Ch. 5 in Shock waves in chemistry/Ed. Lifshiz A., NY, Marcel Dekker, 1981, P. 219277.

27. Freund H. J., Bauer S. H. Homogeneous Nucleation in Metal Vapors. 2. Dependence of the Heat of Condensation on Cluster Size//J. Chem. Phys. 1977. V. 81.No. 10. P. 994-1000.

28. Фейнман P., Лейтон P., Сэндс M. Фейнмановские лекции по физике. Т. 3. Излучение, волны, кванты. М.: Мир. 1967.

29. Мэтьюз Д., Уокер Р. Математические методы физики. М.: Атомиздат. 1972.

30. McBride B.J., Zehe M.J., Gordon S. Glenn Coefficients for Calculating Thermodynamic Properties of Individual Species. Report: NASA/TP-2002-211556, Glenn Research Center, Cleveland, Ohio, 2002.

31. Онищук А.А., Панфилов B.H. Механизм термического разложения силанов//Усп. химии. 2001. Т. 70. № 4. С. 368-381.

32. Tonokura К. and Koshi М. Reaction kinetics in silicon chemical vapor deposition//Current Opinion in Solid State and Materials Science. 2002 V. 6. P. 479-485.

33. Odden J.O., Egeberg P.K., and Kjekshus A. From monosilane to crystalline silicon, part II: Kinetic considerations on thermal decomposition of pressurized monosilane//Int. J. Chem. Kinet. 2006 V. 38. P. 309-321.

34. Tonokura K., Murasaki Т., and Koshi M. Formation mechanism of hydrogenated silicon clusters during thermal decomposition of disilane//J. Phys. Chem. В 2002. V. 106. No. 3. P. 555-563.

35. Wong H-W., Li X., Swihart M.T., and Broadbelt L.J.//Detailed kinetic modeling of silicon nanoparticle formation chemistry via automated mechanism generation//! Phys. Chem. A 2004. V. 108. No. 46. P. 10122-10132.г440

36. Nijhawan S., McMurry P.H., Swihart M.T., Suh S.-M., Girshick S.L.,

37. Campbell S.A. and Brockmann J.E.An experimental and numerical study of particle nucleation and growth during low-pressure thermal decomposition of silane//J. Aerosol Sci. 2003. V. 34. P. 691-711.

38. Hu S-W., Wang Y., Wang X-Y., Chu T-W., and Liu X-Q. Gas-Phase Reaction Pathways from SiH4 to Si2H6, Si2H4 and Si2H2: A Theoretical Study//J. Phys. Chem. A 2003 V. 107. No. 16. P. 2954-2963.

39. Makowe J., Boyarkin O.V., and Rizzo T. R. Isotopically Selective Infrared Multiphoton Dissociation of Vibrationally Excited SiH^/J. Phys. Chem. A 2002. V. 106. No. 21. P. 5221-5229.

40. Makowe J., Boyarkin O.V., and Rizzo T. R. Collision-Free Infrared Multiphoton Dissociation of Silane//J. Phys. Chem. A 2000. V. 104. No. 49. P. 11505-11511.

41. Onischuk A. A., Strunin V. P., Ushakova M. A., and Panfilov V. N. Studying of silane thermal decomposition mechanism/Vint J Chem Kinet. 1998. V. 30. No. 2. P. 99-110.

42. Becerra R. and Walsh R. What have we learnt about heavy carbenes through laser flash photolysis studies//Phys. Chem. Chem. Phys. 2007. V. 91 P. 28172835.

43. Szabados A. and Hargittai M. Molecular structure of carbene analogues: A computational study//J. Phys. Chem. A 2003. V. 107. No. 21. P. 4314-4321.

44. Girshick S.L. Aerosol processing for nanomanufacturing//J. Nanopart. Res. 2008. V. 10. P. 935-945.

45. Zhang В., Liao Y.-C., Girshick S.L., and Roberts J.T.Growth of coatings on nanoparticles by photoinduced chemical vapor deposition//.!. Nanopart. Res. V. 10. P. 173-178.

46. Beaber A.R., Qi L.J., Hafiz J., McMurry P.H., Heberlein J.V.R., Gerberich W.W., and Girshick S.L. Nanostructured SiC by chemical vapor deposition and nanoparticle impaction//Surf. Coat. Technol. 2007. V. 202. P. 871-875.

47. Warthesen S.J. and Girshick S.L. Numerical simulation of the spatiotemporal evolution of a nanoparticle-plasma system//Plasma Chem. Plasma Proces. 2007. V. 27. P. 292-310.

48. Girshick S. L. and Hafiz J. Thermal plasma synthesis of nanostructured silicon carbide films//J. Physics D. 2007. V. 40. P. 2354-2360.

49. Hafiz J., Mukheijee R., Wang X., McMurry P.H., Heberlein J.V.R. and Girshick S.L. Hypersonic plasma particle deposition: A hybrid between plasma spraying and vapor deposition of nanophase materials//J. Thermal Spray Technol. 2006. V. 15. P. 822-826.

50. Hafiz J., Mukheijee R., Wang X., Cullinan M., Heberlein J.V.R., McMurry P.H., and Girshick S.L. Nanoparticle-coated silicon nanowires//J. Nanopart. Res. 2006. V. 8. P. 995-1002.

51. Hafiz J., Mukheijee R., Wang X., Heberlein J.V.R., McMurry P.H;, and Girshick S.L. Analysis of nanostructured coatings synthesized through ballistic impaction of nanoparticles//Thin Solid Films 2006. V. 515. P. 1147-1151.

52. Girshick S.L. and-Warthesen S.J. Nanoparticles and plasmas//Pure Appl. Chem. 2006. Y. 78. P; 1109-1116.

53. Wang X., Hafiz J., Mukherjee R:, Renault Т., Heberlein J., Girshick S.L., McMurry P.H., An in situ diagnostics system for nanoparticles synthesized-in athermal plasma process//Plasma Chem. and Plasma Proces. 2005. V. 25. P. 439453.

54. Warthesen S.J., Kortshagen U., and Girshick S.L., Numerical simulation of nanoparticle transport during plasma-enhanced chemical vapor deposition//IEEE Trans on Plasma Sci. 2005 V. 33 P. 398-399.

55. Liao F., Girshick S.L., Mook W.M., Gerberich W.W. and Zachariah M.R. Superhard Nanocrystalline Silicon Carbide Films//Appl. Phys. Lett. 2005. V. 86. P. 171913-1-3.

56. Park S., Liao F., Larson J.M., Girshick S.L. and Zachariah M.R. Molecular beam mass spectrometry system for characterization of thermal plasma chemical vapor deposition//Plasma Chem. and Plasma Proces. 2004. V. 24. P. 353-372.

57. Suh S.-M., Girshick S.L. and Zachariah M.R. The role of total pressure in gas phase nucleation: A diffusion effect//J. Chem. Phys. 2003. V. 118. P. 736745.

58. Liao F., Park S., Larson J.M., Zachariah M R., and Girshick S.L. High-rate chemical vapor deposition of nanocrystalline silicon carbide films by radio frequency thermal plasma//Mater. Lett. 2003. V. 57. P. 1982-1986.

59. Bhandarkar U., Swihart M.T., Girshick S.L., and Kortshagen U. Modeling of silicon hydride clustering in a low-pressure silane plasma//J. Phys. D: Applied Physics. 2000. V. 33. P! 2731-2746.

60. Yang X. and Tao M. A Kinetic Model for SiixGex Growth from SiH4 and GeEU by CVD//J. Electrochem. Soc. 2007. V. 154. No. 1. P. H53-H59.

61. Jang S.-M. and Reif R. Effects of hydrogen and deposition pressure on SiixGex growth rate//Appl. Phys. Lett. 1992. V. 60. P. 707-711.

62. Осаждение пленок и покрытий разложением металлоорганических соединений. Сборник/Под ред. Разуваева Г. А. М.: Наука, 1981. С. 310.

63. Prakash Н. Organometallics in crystal growth//Progr. Cryst. Growth and Charact. Mater. 1984. V. 8. N 4. P. 427-462.

64. Хамылов B.K. Применение металлоорганических соединений для получения неорганических покрытий и металлов. М.: Наука, 1986. С. 167.

65. Hambrock J., Birkner A. and Fischer R.A. Synthesis of CdSe nanoparticles using various organometallic cadmium precursors/Л. Mater. Chem. 2001. V. 11. P. 3197-3201.

66. Pickett N.L., Riddell F.G., Foster D.F. Cole-Hamilton D.J. and Fryer J.R. Gas-phase synthesis of nanoparticles of group 12 chalcogenides//J. Mater. Chem. 1997. V. 7. No. 9. P. 1855-1865.

67. Pickett N.L., Foster D.F., and Cole-Hamilton D.J. Effect of pyridine upon gas-phase reactions between H2S and Me2Cd; control of nanoparticle growth//J. Mater. Chem. 1996. V. 6. No. 3. P. 507-509.

68. Mick H.J., Markus M.W., Roth P., and Smirnov V.N. A shock-tube study of the thermal,decomposition of Si2H6 based on Si and SiH2 measurements//Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1995. V. 99. No 6. P. 880-890.

69. Мик.Х.Ю:, Рот П., Смирнов B.H. Оценка кинетических и термохимических параметров реакций SiHt SiH2 + Н2 и Si2H6 SiH2 + SiH4 на основе результатов измерений в ударных волнах//Кинетика и катализ. 1996. Т. 37. № 1. С. 5-16.

70. Bowrey M. and Purnell J.H. The pyrolysis of disilane and rate constants of silene insertion reactions//Proc. Roy. Soc. London. A. 1971. V. 321. No. 1546. P. 341-359.

71. Dzarnoski J., Rickborn S.F., O'Neal H.E., Ring MA. Shock-induced kinetics of the disilane decomposition and silylene reactions with trimethylsilane and butadiene//Organometallics. 1982. V. 1. No. 8. P. 1217-1220.

72. Martin J.G., Ring M.A., OINeal H.E. The decomposition kinetics of disilane and the heat of formation of silylene//Int. J. Chem. Kinet. 1987. V. 19. No. 8. P. 715-724.

73. Moffat H.K., Jensen K.F., and Carr R.W. Estimation of Arrhenius parameters for the 1,1-elimination of H2 from Si2H6 and the role of chemically activated disilane in silane pyrolysis//J. Phys. Chem. 1992. V. 96. No. 19. P. 7695-7703.

74. O'Brien J.J. and Atkinson G.H. Detection of the SiH2 radical by intracavity laser absorption spectroscopy//Chem. Phys. Lett. 1986. V. 130. No. 4. P. 321329.

75. Markus M.W. and Roth. P. A quantitative ring dye laser absorption diagnostic for free SiH2 (X'A^ radicals at high temperatures//J. Quant. Spectrosc. Radiat. Transfer, 1994, V. 52. No. 6. P. 783-789.

76. Agrawal P.M., Thompson D.L., and Raff L.M. Computational studies of SiH2+SiH2 recombination reaction dynamics on a global potential surface fitted to ab initio and experimental data//J. Chem. Phys. 1988. V. 88. No. 9: P. 59485962.

77. Jasinski J.M., Becerra R., and. Walsh R. Direct kinetic studies of silicon hydride radicals in the gas phase//Chem. Rev. 1995. V. 95. No. 5. P. 1203-1228.

78. Safarik I., Sandhu V., Lown E.M., Strausz O.P., and Bell T.N. Rate constants for silylene reactions//Res. Chem. Intermediates. 1990. V. 14. P. 105131.

79. Matsumoto K.3 Klippenstein S.J., Tonokura K., and Koshi M. Channel specific rate constants relevant to the thermal decomposition of disilane//J. Phys. Chem. A. 2005. V. 109. No. 22. P. 4911-4920.

80. Becerra, R.; Walsh, R. Mechanism of formation of tri- and tetrasilane in the reaction of atomic hydrogen with monosilane and the thermochemistry of the Si2H4 isomers//.!. Phys. Chem. 1987. V. 91. No. 22. P. 5765-5770.

81. Olbrich G., Potzinger P., Reimann В., and Walsh R. Decomposition channels of chemically activated disilane. The 7r-bond energy of disilene and its derivatives//Organometallics. 1984. V. 3. No. 5. P. 1267-1272.

82. Swihart M. T. and Carr R. W. On the Mechanism of Homogeneous Decomposition of the Chlorinated Silanes. Chain Reactions Propagated by Divalent Silicon Species//J. Phys. Chem. A. 1998. V. 102. No. 9. Pi! 1542-1549.

83. Ignacio E.W., Schlegel H.B. Ab initio study of the thermal decomposition of fluorinated disilanes, Si2H6.nFn (n = 0, 1, 2)//J.Phys. Chem. 1992. V. 96. No. 4. P. 1758-1764.

84. Sakai S., Nakamura M. Ab Initio Study of Silylene and Dimethylsilylene Insertion Mechanisms into the Si-H Bonds of Silane and Methylsilane//J. Phys. Chem. 19931 V. 97. No. 19. P. 4960-4965.

85. Becerra R., Frey H.M., Mason B.P. Walsh R., Gordon M.S. Experimental and theoretical evidence in support of an intermediate complex in the insertion reaction of silylene into silane//J. Am. Chem. Soc. 1992. V. 114. No. 7. P. 27512752.

86. Смирнов B.H. Экспоненциальная модель двухканального термического распада многоатомных молекул//Хим. физика: 1984. Т. 3. № 9. С. 12941299.

87. Martin J.G., O'Neal H.E., Ring MA. The decomposition kinetics of disilane and the heat of formtion of silylene//Int. J. Chem. Kinet. 1990. V. 22. No. 6. P. 613-631.

88. Ho P., Coltrin M.E., Binkley J.S., Melius C.F. A Theoretical Study of the Heats of Formation of Si2Hn (n = 0-6) Compounds and Trisilane//J. Phys. Chem. 1986. V. 90. No. 15. P. 3399-3406.

89. Gordon M.S., Truong T.N., Bonderson E.K. Potential primary pyrolysis processes for disilane//J. Am. Chem. Soc. 1986. V. 108. No. 7. P. 1421-1427.

90. Sax A.F., Kalcher J. Theoretical enthalpies of formation for small silicon hydrides//J. Phys. Chem. 1991. V. 95. No. 4. P. 1768-1783.

91. Melius C.F. Thermochemical Data Sheet, Sandia National Laboratories, Livermore. October 1988.

92. Loh S.K., Beach D.B., Jasinsla J. Absolute rate constants for the reaction of silyl with nitric oxide, ethylene, propyne, and propylene, and the silyl recombination reaction//Chem. Phys. Lett. 1990. V. 169. Nos. 1-2. P. 55-63.

93. Itabashi N. Koto K., Nishiwaki N. Goto Т., Yamada C, and Hirota E. Diffusion Coefficient and Reaction Rate Constant of the SiH3 Radical iirSilane Plasma//Jpn. J. Appl. Phys. 1989. V. 28. No. 1. P. L325-L328.

94. Kamisako K., Imai Т., Tarui T. Gas Phase Reaction Kinetics in Mercury-Photosensitized Decomposition of SiHV/Jpn. J. Appl. Phys. 1988. V. 27. No. 6. P. 1092-1095.

95. Reimann В., Mattetln A.,Laupert R., Potzinger P. Zur Reaktion von Silylradikalen. Das Verhaltnis Disproportionierung/Rekombination//Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1977. V. 81. No. 3. P. 500-504.

96. Quack M., Troe J. Unimolecular Reactions and Energy Transfer of Highly Excited Molecules. Reaction Kinetics. Specialist Periodical Reports / Eds. Ashmore P.O., Donovan RJ. L.: The Chemical Society, 1977. V. 2. Ch. 5. P. 175.

97. Moffat H.K., Jensen K.F., Carr R.W. Determination of the Arrhenius Parameters for Si2H6 ^ SiH4 + SiH2 and AH°0>f<SiH2) by RRKM Analysis of Forward and Reverse Reaction Rate Data//J. Phys. Chem. 1992. V. 96. No. 19. P. 7683-7695.

98. Colvin M.E., Grev, R.S.; Schaefer, H.F., III Х!АЬ a 3Bb and A 1B1 electronic state of silylenes. Structures and vibrational frequencies of SiH2, and SiHF, and SiF2//Chem. Phys. Lett. 1983. V.99. Nos. 5-6. P. 399-405.

99. Ho P., Coltrin M.E., Binkley J.S., Melius C.F. A theoretical study of the heats of formation of silicon hydride (SiHn), silicon chloride (SiCln), and silicon hydride chloride (SiHnClm) compounds//J. Phys. Chem. 1985. V. 89. No. 21. P. 4647-4654.

100. Yamaguchi Y., Van Huis T.J., Sherrill C.D., Dchaefer III H.F. The ХЧ1, а3Вь A'B1, and B^ electronic states of SiH2//Theor. Chem. Acc. 1997. V. 97. P. 341-349.

101. Seetula J.A., Feng Y., Gutman D., Seakins P.W. and Pilling M.J. Kinetic and thermochemical study of the SiH3 + HBr = SiH4 + Br and SiH3 + HI = SiH4 +1 equilibria//J. Phys. Chem. 1991. V. 95. No. 4. P. 1658-1664.

102. Coltrin M.E., Kee R.J., Miller J.A. A mathematical model of silicon chemical vapor deposition//J. Electrochem. Soc. 1986. V. 133. No. 6. P. 12061213.

103. Zellner R., Bimolecular Reaction Rate Coefficients, in Combustion Chemistry / Ed. Gardiner W.C. NY: Springer 1984. P. 127-172.

104. Мик X. Ю., Рот П., Смирнов В.Н., Заслонко И.С. Образование атомов водорода при пиролизе силана в ударных волнах. Кинетика и термохимия распада SiH4, SiH3 и 81Н2//Кинетика и катализ. 1994. Т. 35. № 4. С. 485-497.

105. Robertson S.H., Shushin A.I., Wardlaw D.M. Reduction of the two-dimensional master equation to a Smoluchowsky type differential equation with application to CH4-» CH3+H//J. Chem. Phys. 1993. V. 98. No. 11. P. 8673-8679.

106. Forst W. Theory of Unimolecular Reactions. L.: Acad. Press, 1973.

107. Forst W. Microcanonical variational theory of radical recombination by inversion of interpolated partition function, with examples: CH3 + H, CH3 + CH3//J. Phys. Chem. 1991. V. 95. No. 9. P. 3612-3620.

108. Baulch D.L., Bowman C.T., Cobos C.J., et al., Evaluated Kinetic Data for Combustion Modeling: Supplement II//J. Phys. Chem. Ref. Data. 2005. V. 34. No. 3.P. 757-1397.

109. Gardiner W.C., Jr. Troe J., Rate Coefficients of Thermal Dissociation, Isomerization, and Recombination Reactions, in Combustion Chemistry / Ed. Gardiner W.C., Jr. NY: Springer 1984. Ch. 4. P. 173-196.

110. Troe J. Collisional Energy Transfer in Thermal Unimolecular Reactions//Ber Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1973. V. 77. No. 9. P. 665-674.

111. Frey H.M., Walsh R., Watts I.M. Kinetics of the reaction of silylene with hydrogen and a possible resolution of discrepancies over AH0>f(SiH2)//J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1986. No. 15. P. 1189-1191.

112. Inoue G., Suzuki M. Reactions of SiH^X'Aj) with H2, CH4, C2H4, SiH4 and Si2H6 at 298 K//Chem. Phys. Lett. 1985. V. 122. No. 4. P. 361-364.

113. Ring M.A., O'Neal H.E. Mechanism of the Thermally Induced Gas-Phase Decomposition of Silane: A Revlsltation//J. Phys. Chem. 1992. V. 96. No. 26. P. 10848-10855.

114. Gordon M.S., Cano D.R., Binkley J.S., Frish M.J. Thermal Decomposition of Silane//J. Am. Chem. Soc. 1986. V. 108. No. 9. P. 2191-2195.

115. Su M.D., Schlegel H.B. Heats of Formation of SiHmCln calculated by ab initio molecular orbital methods//J. Phys. Chem. 1993. V. 97. No. 34. P. 87328735.

116. Su M.D., Schlegel H.B. An ab initio MO study of the thermal decomposition of chlorinated Monosilanes SiH4.nCln (n = 0-4)//J. Phys. Chem. 1993. V. 97. No. 39. P. 9981-9985.

117. Jasinski J.M., Chu J.O. Absolute rate constants for the reaction of silylene with hydrogen, silane, and disilane//J. Chem. Phys. 1988. V. 88. No 3. P. 16781687.

118. Mick H.J., Smirnov V.N., Roth P. ARAS measurements on the thermal decomposition of silane//Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1993. V. 97. № 6. P. 793-798.

119. Мик Х.Ю., Рот П., Смирнов B.H. Определение энергии диссоциации силана на основе измерения констант скорости диссоциации и рекомбинации SiKU*-* SiH2 + Н2//Кинетика и катализ. 1994. Т. 35. № 6. С. 829-832.

120. Вотинцев В.Н., Заслонко И.С., Михеев B.C., Смирнов В.Н. Механизм и кинетика распада силана в ударных волнах//Кинетика и катализ. 1986. Т. 27. № 4. С. 972-975.

121. Левич В.Г. Введение в статистическую физику. М.: ГИТТЛ, 1954, 528с.

122. Moffat Н.К., Jensen K.F., Carr R.W. Estimation of the Arrhenius parameters for silane Silt* «-*• SiH2 + H2 and AHf)0(SiH2) by a nonlinearregression analysis of the forward and reverse reaction rate data //J. Phys. Chem. 1991. V. 95. No. l.P. 145-154.

123. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочник/Под ред. В.П. Глушко. М.: Наука, 1978.

124. Cobos C.J. and Troe J. The dissociation-recombination system CH4 + M = CH3 + H + M: reevaluated experiments from 300 to 3000 K//Z. Phys. Chem. N. F. 1990. V. 167. No. 1. P. 129-149.

125. Troe J. Theory of thenmf unimolecular reactions at low pressures II. Strong collision rate constants. Applications. J: Chem. Phys., 1977. V. 66. No. 11. P. 4758-4775.

126. Tanaka H., Koshi M., Matsui H. Unimolecular decomposition of silane in shock waves//Bull. Chem. Soc. Jpn. 1987. V. 60. No. 10. P. 3519-3523;

127. Koshi M., Kato S., and Matsui H. Unimolecular decomposition of silane, fluorosilane, and difluorosilane at high temperatures//J: Phys. Chem. 1991.V.95. No. 3. P. 1223-1227.

128. Newman C.G., Ring M.A., O'Neal H.E. Kinetics of the silane and silylene decompositions under shock tube conditions//J. Am. Chem. Soc. 1978. V. 100. No. 8. P. 5945-5946.

129. Newman C.G., O'Neal H.E., Ring MA., Leska F., and Shipley N. Kinetics and mechanism of the silane decomposition//Int. J. Chem. Kinet. 1979. V. 11. No. 6. P. 1167-1182.

130. Термические константы веществ. Вып. 4: Ч. 1. Справочник / Под ред. Глушко В.П. М.: Наука, 1971. С. 314.

131. Gunn S.R., Green L.D. The heats of formation of some unstable gaseous hydrides//J. Phys. Chem. 1961. V. 65. No. 5. P. 779-783.

132. Shin S.K., Beauchamp J.L. Proton affinity and heat of formation of silylene//J. Phys. Chem. 1986. V. 90. No. 8. P. 1507-1509.

133. Berkowitz J. Green J.P., Cho H., and Ruscic В., Photoionization mass spectrometric studies of SiHn (n = l-4)//J. Chem. Phys. 1987. V. 86. No. 3. P. 1235-1248.

134. O'Neal H.E., Ring M.A., Richardson W.H., Licciardi G.F. Kinetic determinations of the heats of formation of methylated disilanes and of silylene, methylsilylene and dimethylsilylene//Organometallics. 1989. V. 8 No. 8. P. 1968-1973.

135. Thompson J.M., Steinfeld J.L, McKay R.I., Knight A.E.W. Wide fluctuations in fluorescence lifetimes of individual rovibronic levels in SiHzCA'BO/tf. Chem. Phys. 1987. V. 86. No. 11. P. 5909-5917.

136. Fredin L., Hauge R.H., Kafafi Z.H., Margrave J.L. Matrix isolation studies of the reactions of silicon atoms with molecular hydrogen. The infrared spectrum of silylene//J. Chem. Phys. 1985. V. 82. No. 8. P. 3542-3545.

137. Curtiss L.A., Pople J.A. Theoretical enthalpies of formation of SiHn and SiHn+ (n = l-4)//Chem. Phys. Lett. 1988. V. 144. No. 1. P. 38-42.

138. Purnell J.H. and Walsh R. The pyrolysis of monosilane//Proc. Roy. Soc. (London) A. 1966. V. 293. P. 543-56 Г.

139. Ring M.A., Puentes M.J., and O'Neal H.E. Pyrolysis of monosilane//J. Am. Chem. Soc. 1970. V. 92. P. 4845-4848.

140. Robertson R., Hils D., Gallagher A. Silane pyrolysis//Chem. Phys. Lett. 1984. V. 103. No. 5. P. 397-404.

141. O'Neal H.E., Ring M.A. A case for the importance of gas phase initiation and the absence of free radical processes in the thermal decomposition of silane//Chem. Phys. Lett. 1984. V. 107. Nos. 4-5. P. 442-449.

142. Purnell J.H. and Walsh R. Some comments on kinetics and mechanism in the pyrolysis of monosilane//Ghem. Phys. Lett. 1984. V. 110. No. 3. P. 330-334.

143. Scott В A., Estes R.D., Jasinski J.M. The role of surface reactions in monosilane pyrolysis//J. Chem. Phys. 1988. V. 89. No. 4. P. 2544-2549.

144. Maklakov S.V., Aivazyan R.G., Azatyan V.V., Zhirkov P.V., and Satunkina L.F. The Critical Transition between Phase Formation Modes in the Pyrolysis of Silane//Mendeleev Commun. 1995. No. 3. P. 120-123.

145. Айвазян Р.Г., Азатян B.B., Сатункина Л.Ф. Кинетические закономерности пиролиза моносилана и роль реакционных цепей//Кинетика и катализ. 1996. Т. 37. № 4. С. 492-497.

146. Tange S., Inoue К., Tonokura К., and Koshi М. Catalytic decomposition of SiH4 on a hot filament//Thin Solid Films. 2001. V. 395. P. 42-46.

147. Doyle J., Robertson R., Lin G.H., He M.Z., and Gallagher A. Production of high-quality amorphous silicon films by evaporative silane surface decomposition//.!. Appl. Phys. 1988. V. 64. No. 6. P. 3215-3227.

148. Thielen K. and Roth P. Stosswellenuntersuchungen zum Start der Reaktion C0+02//Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1983. V. 87. P. 920-925.

149. Ho P., Melius C.F. Theoretical study of the thermochemistry of fluorosilanes (SiFn and SiHnFm) compounds and hexafluorodisilane//J. Phys. Chem. 1990. V. 94. No. 12. P. 5120-5127.

150. Sakai S., Deisz J., and Gordon M.S. Theoretical studies of the insertion reactions of atomic carbon and silicon into methane and silane//J. Phys. Chem. 1989. V. 93. No. 5. P. 1888-1893.

151. Arthur N.L. and'Miles L.A. Arrhenius parameters for the reaction of H atoms with SiH^/J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1997. V. 93. P. 4259-4264.

152. Tabayashi, К.; Bauer, S. H. The early stages of pyrolysis and oxidation of methane//Combust. Flame 1979. V. 34. P. 63-83.

153. Back, R.A. A search for a gas-phase free-radical inversion displacement reaction at a saturated carbon atom//Can. J. Chem. 1983. V. 61. P. 916-920.

154. Simka H., Hierlemann M., Utz M., and Jensen, K.F. Computational chemistry predictions of kinetics and major reaction pathways for germane gas-phase reactions//J. Electrochem. Soc. 1996. V. 143. No. P. 2646-2654.

155. Tamaru K., Boudart M., and Taylor H. The thermal decomposition of germane. I. Kinetics//J. Phys. Chem. 1955. V. 59. No. P. 801-805.

156. Девятых Г.Г., Фролов И. А. Кинетика термического разложения моногермана//Журн. неорг. хим. 1966. Т. 11. № 4. С. 708-713.

157. Михеев B.C. Исследование процесса взрывного распада германа в газовой фазе. Дисс. на соискание учен. степ. канд. хим. наук. Горький: ГГУ, 1979. 125 с.

158. Newman C.G., Dzaronski L, Ring M.A., O'Neal H.E. Kinetics and mechanism of the germane decomposition/Ant. J. Chem. Kinet. 1980. V. 12. No. 9. P. 661-670.

159. Вотинцев B.H., Заслонко И.С., Михеев B.C., Смирнов B.H. О механизме распада германа//Кинетика и катализ. 1985. Т. 26. № 6. С. 12971302.

160. Трое Ю., Вагнер X. Физическая химия быстрых реакций. М.: Мир, • 1976. С. 13.

161. Becerra R:, Boganov S.E., Egorov M.P., Nefedov O.M., Walsh R. Room temperature observation of GeH2 and the first time-resolved study of some of its reactions//Chem. Phys. Lett. 1996. V. 260. Nos. 3-4. P. 433-440.

162. Herron, J.T. Evaluated chemical kinetic data for the reactions of atomic oxygen 0(3P) with saturated organic compounds in;the gas phase//!. Phys. Ghem. Ref. Data. 1988. V. 17. P. 967-1003.

163. Hager G., Wilson L. E., Hadley S.G. Reactions of atomic silicon and germanium with nitrous oxide to produce electronically excited silicon' monoxide and germanium monoxide//Chem. Phys. Lett. 1974. V. 27. No. 3. P. 439-441.

164. Hager G., Harris R., and Hadley S.G. The a3£+ X!E+ and Ь3П-* X!E+3 1 Iband systems of SiO and the a S XS band system of GeO observed in chemiluminescence//J. Chem. Phys. 1975. V. 63: No. 7. P. 2810-2820.

165. Fontijn A., Felder W. HTFFR kinetics studies of the Ge/N20 chemiluminescent reaction//J. Chem: Phys. 1980. V. 72. No. 8. P. 4315-4323.

166. Справочник. Молекулярные постоянные неорганических соединений. 2-е изд. испр. и доп./под ред; Краснова К.С. Л.: Химия^ 1979К

167. Barthelat J.C, Roch B.S., Trinquier G., Satge J. Structure and singlet-triplet separation in simple germylenes GeH2, GeF2, and Ge(CH3)2//J. Am. Chem. Soc. 1980. V. 102. No. 12. P. 4080-4085.

168. Wang X.F. and Andrews L. Infrared spectra of group 14 hydrides in solid hydrogen: experimental observation of PbH4, Pb2H2, and Pb2H4//J. Am. Chem. Soc. 2003. V. 125. No. 21. P. 6581-6587.

169. Binning R.C., Jr. and Curtiss L.A. Theoretical study of GeHn, AsHn, and SeHn bond dissociation energies//J. Chem. Phys. 1990. V. 92. No. 3. P. 18601864.

170. Справочник. Термические константы веществ. / под ред. Глушко В.П. М.: ВИНИТИ, 1970.

171. Noble P.N., Walsh R. Kinetics of the gas-phase reaction between iodine and monogermane and the bond dissociation energy D(H3Ge-H)//Int. J. Chem. Kinet. 1983. V. 15. P. 547-551.

172. Ruscic В., Schwarz M., Berkowitz J. Photoionization studies of GeHn (n=2-4)//J. Chem. Phys. 1990. V. 92. No. 3. P. 1865-1875.

173. Saito K., Obi K. The excited state dynamics of the A'Bj state of GeH2 and GeD2 radicals//Chem. Phys. 1994. V. 187. No. 3. P. 381-389.

174. Chambreau S.D., Zhang J. GeHx (x=0-3) and GenHx (n=2-7) in flash pyrolysis of Geiy/Chem. Phys. Lett. 2002. V. 351. Nos. 3-4. P. 171-177.

175. Karolczak J., Harper W.W., Grev R.S., and Clouthierb D. J. The structure,: spectroscopy, and excited state predissociation dynamics of GeH2//J. Chem. Phys. 1995. V. 103. No. 8. P. 2839-2849.

176. Merino G., Escalante S., and Vela A. Theoretical Study of the Thermal Dissociation Mechanism of AH4 (A = Si, Ge, Sn, Pb)//J. Phys. Chem. A. 2004. V. 108. No. 22. P. 4909-4915.

177. Заслонко И.С. Мономолекулярные реакции в ударных волнах и энергообмен высоковозбужденных молекул. Дисс. на соискание учен. степ, докт. физ.-мат. наук М:: ИХФ АН СССР, 1980; 502 с.

178. Pearson R.K. and Haugen G.R. Kinetics of the thermal decomposition of H2Se//Int. J. Hydrogen. Energy. 1981. V. 6. N 5. P. 509-519.199; Робинсон П., Холбрук К. Мономолекулярные реакции. М.: Мир, 1975^1. C. 196.

179. Baily D:C., Longer S.H. Immobilized transition-metal carbonyls and related catalysts//Chem. Rev. 1981. V. 81. No. 2. P. 109-148.

180. Onda K., Takahashi M., Ishikawa Y. Sugita K., Tanaka K., Arai S., Rayner

181. D.M., and Hackett P.A. Mechanism of hydrogenation of ethylene via photoproduced unsaturated iron carbonyl in the gas phase//L Phys. Chem. 1991. V. 95. No. 2. P. 758-761.

182. Fajgar R., Bastl Z., Subrt J:, Vacek K., and Pola IR laser-induced gas-phase polymerization of silacyclopent-3-ene assisted by an in situ generated Fe(CO)x species//!. Phys. Chem. Chem. Phys. 2003. V. 5. P. 3789-3794.

183. Kismartoni L.C. and Weitz E. Density Functional Study of Fe(CO)3 and Fe(CO)3(L) with H2 and C2H4, where L = H2 or C2H4: Reactions Relevant to Olefin Hydrogenation//Organometallics 2005. V. 24. No. 20. P. 4714-4720.

184. Suslick K.S., Goodale J.W., Schubert P.F., and Wang H.H. Sonochemistry and sonocatalysis of metal carbonyls//J. Am. Chem. Soc. 1983. V. 105. No. 18. 5781-5785.

185. Брюквин B.A., Дзевицкий Б.Э., Сандраков С.И., Симкин B.C., Скоробогатов Г.А., Пиоро Н.Ч., Пиоро Э.Ч. О роли ненасыщенных карбонилов в механизме роста нитевидных кристаллов железа//Изв. АН СССР. 1990. №3. С. 44-48.

186. Herman I.P. Laser-assisted deposition of thin films from gas-phase and surface-adsorbed molecules//Chem. Rev. 1989. V.89. No. 6. P. 1323-1357.

187. Conde O. and Silvestre A.J. Laser-assisted deposition of thin films from photoexcited vapour phases//Applied Phys. A 2004. V. 79. No. 3 P. 489-497.

188. Sousa P.M., Silvestre A.J., Popovici N., Parames M.L., and Conde O. KrF laser CVD of chromium oxide by photodissociation of Cr(CO)G//Mater.Sci. Forum. 2004. V. 20. P. 455-456.

189. Maruyama T. and Akagi H. Chromium oxide thin films prepared by chemical vapor deposition from chromium acetylacetonate and chromium hexacarbonyl//J. Electrochem. Soc. 1996. V. 143. No. P. 1955-1958.

190. Douard A. and Maury F. Chromium-based coatings by atmospheric chemical vapor deposition at low temperature from Cr(CO)6//Surf. Coatings Technol. 2005. V. 200. Nos. 5-6. P. 1407-1412.

191. Cheung C.L., Kurtz A., Park H., and Lieber C.M. Diameter-Controlled Synthesis of CarbomNanotubes//J. Phys. Chem. B.2002. V. 106. No. 10. P. 2429-2433.

192. Scott C.D., Povitsky A., Dateo C., Gokcen Т., Willis P.A., and Smalley R.E. Iron catalyst chemistry in modeling a high-pressure carbon monoxide nanotube reactor//J. Nanosci. Nanotech. 2003. V. 3. Nos. 1-2. P. 63-73.

193. Kesavan V., Dhar D., Koltypin Y., Perkas N., Palchik 0.!, Gedanken A., and Chandrasekaran S. Nanostructured amorphous metals, alloys, and metaloxides as new catalysts for oxidation//Pure Appl. Chem. 2001. V. 73. No. 1. P. 85-91.

194. Wang J.N., Zhang L., Yu F., and Sheng Z.M. Synthesis of carbon encapsulated magnetic manoparticles with giant coercivity by a spray pyrolysis approach//J. Phys. Chem. В 2007. V. 111. No. 8. P. 2119-2124.

195. Diaz L., Santos M., Ballesteros C., Maryskoc M., and Pola J. IR laser-induced chemical vapor deposition of carbon-coated iron nanoparticles embedded in polymer//J. Mater. Chem. 2005. V. 15. P. 4311-4317.

196. Pola J., Bastl Z., Vorlicek V., Dumitrache F., Alexandrescu R., Moijan I., Sandu I., and Ciupina V. Laser-induced synthesis of iron-iron oxide/methylmethoxysilicone nanocomposite//Appl. Organometal. Chem. 2004 V. 18. P. 337-342.

197. Kim K.B., Masiello K.A., and HahnD.W. Reduction of soot emissions by iron pentacarbonyl in isooctane diffusion flames//Comb. Flame. 2008. V. 154. P. 164-180.

198. Wang H., Xie Y., King R.B., and Schaefer III H.F. Remarkable aspects of unsaturation in trinuclear metal carbonyl clusters: The triiron species Fe3(CO)n (n= 12, 11, 10, 9)//J. Am. Chem. Soc. 2006. V. 128. No. 35. P. 11376-11384.

199. Gutsev G.L. and'Mochena M.D. Structure and properties of Fe4 with different coverage by С and CO//J. Phys. Chem. A 2004. V. 108. No. 51'. P: 11409-11418.

200. Erdmann M., Rubner O., Shen Z., and Engel V. Time-resolved photoelectron spectroscopy of Fe(CO)5 multiple fragmentation: theoretical considerations//Chem. Phys. Lett. 2001. V. 341. Nos. 3-4. P. 338-344.

201. Jang J.H., Lee J.G., and Lee H. Xie Y. and Schaefer III H.F. Molecular structures and vibrational frequencies of iron carbonyls: Fe(CO)5, Fe2(CO)9, and Fe3(CO)i2//J. Phys. Chem. A 1998, 102, 5298-5304.

202. Hunstock E., Mealli C., Calhorda M.J., and Reinhold J.Molecular structures of M2(CO)9 and M3(CO)i2 (M = Fe, Ru, Os): New theoretical insights//Inorg. Chem. 1999. 38. No. 22. P. 5053-5060.

203. Wang J., Long G.T., and Weitz E. Real time infrared spectroscopic probe of the reactions of Fe(CO)3 and Fe(CO)4 with N2 in the gas phase//J. Phys. Chem. A 2001. V. 105. No. 15. P. 3765-3772.

204. Hyla-Kryspin I. and Grimme S. Comprehensive Study of the Thermochemistry of First-Row Transition Metal Compounds by Spin Component Scaled MP2 and MP3 Methods//Organometallics 2004, 23, No23. P. 5581-5592.

205. Troe J. Predictive Possibilities of Unimolecular Rate Theory//J. Phys. Chem. 1979. V. 83. No. l.P. 114-126.

206. Engelking P.C., Lineberger W.C. Laser photoelectron spectrometry of the negative ions of iron and iron carbonyls. electron affinity determination for the series Fe(CO)n, n = 0, 1, 2, 3, 4//J. Amer. Chem. Soc. 1979. V. 101. No. 19. P. 5569-5573.

207. Compton R.N., Stockdale J.A.D. Formation of gas phase negative ions in Fe(CO)5 and Ni(COy/Int. J. Mass Spectrom. Ion Phys. 1976. V. 22. P. 47-55.

208. Sunderlin L.S., Wang D., and Squires R.R. Metal carbonyl bond strengths in Fe(CO)n~ Ni(C0)n7/J. Am. Chem. Soc., 1992. V. 114. No.8. P. 2788-2796.

209. Lewis K.E., Golden D.M., Smith G.P. Organometallic bond dissociation energies: laser pyrolysis of Fe(CO)5, Cr(CO)6, Mo(CO)6, and W(CO)6//J. Amer. Chem. Soc. 1984. V. 106. No. 14. P. 3905-3912.

210. Majima Т., Ishii Т., Matsumoto Y., and Takami M. SF6-sensitized infrared photodecomposition of Fe(CO)5//J. Am. Chem. Soc. 1989 V. 111. No. 7. 24172422.

211. Waller I.M., Hepburn J.W. State-resolved photofragmentation dynamics of Fe(CO)5 at 193, 248, 266, and 351 nm//J. Chem. Phys. 1988. V. 88. No. 10. P. 6658-6669.

212. Matsuda S. Gas Phase Homogeneous Catalysis in Shock Waves. II. The oxidation of carbon monoxide by oxygen in the presence of iron pentacarbonyl//J. Chem. Phys. 1972. V. 57. No. 2. P. 807-812.

213. Rosenberg C.W., Wray J.K.L. Shock tube studies on Fe(CO)5 + 02: 1 l-/x FeO emission and kinetics//J. Quant. Spectroscop. Radial. Transfer. 1972. V. 12. No. 4. P. 531-547.

214. Заслонко И.С., Мукосеев Ю.К., Смирнов B.H. Колебательная релаксация молекул N2 и СО на атомах Fe, Сг, Мо, и W/УХим. физика. 1982. Т. 2. № 5. С. 622-627.

215. Смирнов В.Н. Термическая диссоциация прочности связей карбонилов железа Fe(CO)n (п = 5-1)//Кинет. Катал. 1993. Т. 34. № 4. С. 591-598.

216. Kotzian М., Rosch N., Schroder Н., Zerner М.С. Optical spectra of transition-metal carbonyls: Cr(CO)6, Fe(CO)5, and ЩСОУЯ. Amer. Chem. Soc. 1989. V. 111. No.20. P. 7687-7696.

217. Ахмадов У.С., Заслонко И.С., Смирнов В.Н. Механизм и кинетикаtвзаимодействия атомов Fe, Сг, Мо, и Мп с молекулярным кислородом//Кинетика и катализ. 1988. Т. 29. № 2. С. 291-296.

218. Корн Г., Корн Т. Справочник по математике. М.: Наука, 1973. 832 с.

219. Крестинин А.С., Заслонко И.С., Смирнов В.Н. Кинетическая модель разложения Fe(CO)s и конденсации железа за ударной волной//Хим. физика. 1990. Т. 9. № 3. С. 418-425.

220. Giesen A., Herzler J., and Roth P. Kinetics of the Fe-atom condensation based on Fe-concentration measurements//Phys. Chem. A 2003. V. 107. No. 26. P. 5202-5207.

221. King F.T., Lippincott E.R. The Raman spectrum and thermodynamic properties of iron pentacarbonyl//J. Amer. Chem. Soc. 1956. V. 78. No.17. P. 4192-4197.

222. Yardley J.T., Gitlin В., Nathonson G., Rosan A.M. Fragmentation and molecular dynamics in the laser photodissociation of iron pentacarbonyl//J. Chem. Phys. 1981. V. 74. No. 1. P. 370-378.

223. Tsang W., Hampson R.F. Chemical kinetic data base for combustion chemistry. Part I. Methane and related compounds//J. Phys. Chem. Ref. Data. 1986. V. 15. P. 1087-1112.

224. Ishikawa Y., Brown C.E., Hackett P.A., Rayner D.M. Excimer laser photolysis of group 6 metal carbonyls in the gas phase//J. Phys. Chem. 1990. V. 94. No. 6. P. 2404-2413.

225. Ganske J.A., Rosenfeld R.N. Molybdenum-carbon bond dissociation energies in Mo(CO)6//J. Phys. Chem. 1990. V. 94. No. 10. P. 4315-4318.

226. Berthier G., Daoudi A., Suard M. Electronic structure and bonding of transition metal complexes MCO (M=Cu, Fe, Ti)//J. Molec. Struct: THEOCHEM. 1988. V. 179. No.l. P. 407-411.4

227. Bauschlicher C.W., Jr., Bagus P.S., Nelin C. J., and Roos B.O. The nature of the bonding in XCO for X=Fe, Ni, and Cu//J. Chem. Phys. 1986. V. 85 No. 1 P. 354-364.

228. Daniel C., Bernard M., Dedieu A. et al. Theoretical aspects of the photochemistry of organometallics. 3. Potential energy curves for the photodissociation of Fe(CO)5//J. Phys. Chem. 1984. V. 88. No. 21. P. 48054811.

229. Guenzburger D., Baggio-Saitovich E., DePaoli M.A., Manela H. On the photofragmentation of Fe(CO)s. II. Molecular orbital studies of Fe(CO)n, In < 5//J. Chem. Phys. 1984. V. 80. No. 2. P. 735-744.

230. Ryther RJ., Weitz E. Reaction Kinetics of Coordinatively Unsaturated Iron Carbonyls Formed on Gas-Phase Excimer Laser Photolysis of Fe(CO)5//J. Phys. Chem. 1991. V. 95. No. 24. P. 9841-9852.

231. Mitchell S.A. and Hackett P.A. Visible multiphoton dissociation of Fe(CO)5 for production of iron atoms//J. Chem. Phys. 1990. V. 93. No. 11 P. 7813-7821.

232. Harvey J.N. and Aschi M. Modeling spin-forbidden reactions: recombination of carbon monoxide with iron tetracarbonyl//Faraday Discuss. 2003. V. 124. P. 129-143.

233. Housecraft C.E., Wade K., Smith B.C. Reorganisation Energies and Site Preferences of Carbonyl Ligands: Bond Energies of the Bridging and Terminal Carbonyl Groups of the Iron Carbonyls Fe2(CO)9 and Fe(CO)5//J. Organomet. Chem. 1979. V. 170. P. C1-C5.

234. Villalta P.W. and Leopold D.G. A study of FeCCT and the 3E~ and 5IT states of FeCO by negative ion photoelectron spectroscopy//!. Chem. Phys. 1993 V. 98. No. 10. P. 7730-7742.

235. Barnes L.A., Rosi M., and Bauschlisher C.W., Jr. Ab initio study of the Fe(CO)n n = 1,5, and Cr(CO)6//J. Chem. Phys. 1991. V. 94. No. 3. P. 2031-2039.

236. Gonzalez-Bianco O. and Branchadell V. Density functional study of the Fe-CO bond dissociation energies of Fe(CO)5//J. Chem. Phys. 1999 V. 110. No. 2. P. 778-783.

237. Ricca A. Heats of formation for Fe(CO)n (n = l-4)//Chem. Phys. Lett. 2001. V. 350. Nos. 3-4. P. 313-317.

238. Carreon-Macedo J.L. and Harvey J.N. Computational study of the energetics of 3Fe(CO)4, ^(CO^ and ^(CO^L), L = Xe, CH4, H2 and CO//Phys. Chem. Chem. Phys. 2006. V. 8. No. 1. P. 93-100.

239. Decker S.A. and Klobukowski M. The first carbonyl bond dissociation energies of M(CO)5 and M(CO)4(C2H2) (M = Fe, Ru, and Os): the role of the acetylene ligand from a density functional perspective//J. Am. Chem. Soc. 1998. V. 120. No. 36. P. 9342-9355.

240. Honda H., Noro Т., Miyoshi E. Ab initio molecular orbital study of Fe(CO)„ (n = l-3)//Theor. Chem. Acc. 2000. V. 104. P. 140-145.

241. Колбановский Ю.А., Гагарин С.Г. Термическое разложение пентакарбонила железа и хемосорбция окиси углерода на железе//Кинетика и катализ. 1983. Т. 24. №. 1. С. 31-34.

242. Schultz R.H:, Crellin К.С., and Armentrout P. В. Sequential Bond Energies of Fe(CO)x+ (x = 1-5): Systematic effects on collision-induced dissociation measurements//J. Am. Chem. Soc. 1991. V. 113. No. 23. P. 8590-8601.

243. Gutsev G.L. andBauschlicher C.W. Structure of neutral and charged FenCO clusters (n = 1-6) and energetics of the FenCO + CCH> FenC + C02 reaction//! Chem. Phys. 2003. V. 119. No. 7. P. 3681-3690.

244. Айзатулин С.К., Заслонко И.С., Смирнов В.Н., Сутугин А.Г. Исследование конденсации паров железа при распаде Fe(CO)5 в ударных волнах//Хим. физика. 1985. Т. 4. № 6. С. 851-856.

245. Collman, J. P.; Hegedus, L. S.; Norton, J. R.; Finke, R. G. Principles and Applications of Organotransition Metal Chemistry; University Science Books: California, 1987.

246. Wells, J. R.; Weitz, E. J. Rare gas-metal carbonyl complexes: bonding of rare gas atoms to the Group VTB pentacarbonyls//J. Am. Chem. Soc. 1992 V. 114. No. 8.2783-2787.

247. Matsuda, S. and Gutman, D. Shock-tube study of acetylene-molecular oxygen reaction. Acceleration of reaction in the presence of trace amounts of chromiumhexacarbonyl//J. Phys. Chem. 1971. V. 75. No. 15. P. 2402-2404.

248. Fletcher T.R. and Rosenfeld R.N. Recombination of Cr(CO)n with CO: Kinetics and-Bond Dissociation Energies//! Am. Chem. Soc. 1988. V. 110. No. 7. P. 2097-2101.

249. Berces A. Harmonic vibrational frequencies and force constants of M(CO)5CX (M = Cr, Mo, W; X = O, S, Se). The Performance of Density Functional Theory and the Influence of Relativistic Effects//! Phys. Chem. 1996. V. 100. No. 41. P. 16538-16544.

250. Kim J., Kim Т.К., Kim J., Lee Y.S., and Шее H. Density Functional and Ab Initio Study of Cr(CO)n (n>= 1-6) Complexes//! Phys. Chem. A 2007. V. 111.No.21.P. 4697-4710.

251. Pittam D.A., Pilcher G., Barnes D.S., Skinner H.A., and Todd

252. D. The enthalpy of formation of chromium hexacarbonyl//! Less-Common Met. 1975. V. 42. No. 2. P. 217-222.

253. Trushin S.A., Sugawara К., and Takeo H. Observation of CrCO in the 5-fim multiphoton decomposition of Cr(CO)6//Chem. Phys. Lett. 1997. V. 267. Nos. 5-6. P. 573-579.

254. Trushin S.A., Fuss W., Schmid W.E., and Kompa K.L. Femtosecond Dynamics and Vibrational Coherence in Gas-Phase Ultraviolet Photodecomposition of Cr(CO)6//J. Phys. Chem. A 1998. V. 102. No. 23. P. 4129-4137.

255. Rayner D.M., Ishikawa Y., Brown C.E., and Hackett P.A. Branching ratios and bond dissociation energies from the excimer laser photolysis of group 6 metal carbonyls//J. Chem. Phys. 1991. V. 94. No: P. 5471-5480.

256. Sniatynsky R. and Cedeno D.L. A density functional theory benchmark of the formation enthalpy and first CO dissociation enthalpy of hexacarbonyl complexes of chromium, molybdenum, and tungsten//J. Mol. Structure (Theochem) 2004. V. 711. P. 123-131.

257. Ishikawa Y. and Kawakami K. Structure and infrared spectroscopy of group 6 transition-metal carbonyls in the gas phase: DFT studies on M(CO)n (M = Cr, Mo, and W; n = 6, 5, 4, and 3)//J. Phys. Chem. A 2007. V. 111. No. 39. P. 9940-9944.

258. McDaniel A.H., Wilkerson K.J., and Robert F.H. Chemistry of cadmium telluride organometallic vapor-phase epitaxy//J. Phys. Chem. 1995, 99, No. 11. 3574-3582.

259. Kappers MIJ., Wilkerson K.J., and Hicks R.F. Effects of ligand exchange reactions on the composition of Cdj.yZn^Te grown by metalorganic vapor-phase epitaxy//J. Phys. Chem. B. 1997. 101. No. 25. 4882-4888.

260. Dumont H., Marbeuf A., Bouree J-E., and Gorochov O. Pyrolysis pathways and kinetics of thermal decomposition of diethylzinc and diethyltellurium studied by mass spectrometry//.!. Mater. Chem. 1993. V. 3. No. 10. 1075-1079.

261. Green M., Harwood H., Barrowman C., Rahman P., Eggeman A., Festry F., Dobson P., and Ng T. A. Facile route to CdTe nanoparticles and their use in bio-labelling//J. Mater. Chem. 2007. V. 17. 1989-1994.

262. Ouchi A., Yamamoto K., Koga Y., and Pola J. Deposition of nanostructured Те and Te/C particles by excimer laser-induced photolysis of organotelluriums in the liquid phase//J. Mater. Chem. 1999 V. 9. P. 563-566.

263. Баев A.K., Козыркин Б.И., Подковыров А.И. /Тез. докл. V Всесоюз. совещ. "Применение металлоорганических соединений для получения неорганических покрытий и материалов". М.: Наука, 1987. С. 104.

264. Гурылев Б.В., Каржин Г.А., Фаерман В.И. и др. II Получение и анализ чистых веществ: Межвуз. сб. Горьковск. ун-та, 1988. С. 30.

265. Mullin-J.B., Irvine S.J.C., Ashen D.J. Organometallic growth of II-VI compounds//J. Cristal Growth. 1981. V. 55. No. 1. P. 92-106.

266. McAllister T. Chemical kinetics of telluride pyrolysis//J. Cristal Growth. 1989: V. 96. No. 3. P. 552-560.

267. Irvine S.J.C., Mullin J.B., Robbins D.J., Glasper J.L. A Study of UV Absorption Spectra and Photolysis of Some Group II and Group VI Alkyls//J. Electrochem. Soc. 1985. V. 132. No. 4, P. 968-972.

268. Hamada K., Morishita H. The Synthesis of Diethyltelluride and the Raman, Infrared and Proton NMR Spectra of Diethylchalcogenides//Spectroscop. Letters. 1977. V. 10. No. 5-. P: 357-365.

269. Christesen S.D. Vibrational spectra and assignments of diethyl sulfide, 2-chlorodiethyl'sulfide and 2, 2'-dichlorodiethyl sulfide//J. Raman Spectrosc. 1991. V. 22. No. 8. P. 459-465.

270. HirshfelderJ.O., Curtiss C.F., Bird R.B. Molecular Theory of Gases and' Liquids. L.: Wiley, 1963.

271. Luther К. and Troe J./AVeak collision effects in dissociation reactions at high temperatures//17th Int. Symp. on Combustion. Pittsburgh, 1978. P. 535542.

272. Смирнов B.H., Вотинцев B.H., Заслонко И.С., Моисеев А.Н. Кинетика термического распада диметилкадмия//Кинетика и катализ. 1990. Т. 31. № 5. С. 1041-1045.

273. Цветков В.Г., Козыркин Б.И.//Тр. по химии и хим. технологии: Межвуз. сб. Горьковск. ун-та, 1978. № 7. С. 73.

274. JANAF. Thermochemistry Tables. 2nd ed. V. 37. Natl. Stand. Ref. Data Serv. Natl. Bur. Stand., 1971.

275. Burcat A. Thermochemical data for combustion calculations, in Combustion Chemistry/Ed. W.C. Gardiner. N.Y.: Springer-Verlag, 1984. Ch. 8. P. 455-504.

276. Warnatz J. Rate coefficients in the C/H/O system, in Combustion Chemistry/Ed. W.C. Gardiner. N.Y.: Springer-Verlag, 1984. Ch. 5. P. 197-360.

277. Девятых Г.Г., Батманов C.M., Ковалев И.Д. Ладонычев Г.В., Ливренко В.Н., Моисеев А.Н., Нечунее Ю.А., Рябов Л.Т., Сенников П.Г., Шакаров М.А. Получение эпитаксиальных слоев высокочистого теллурида кадмия//Докл. АН СССР. 1988. Т. 303. № 1.С. 109-111.

278. Heller С.А. Jr. and Taylor Н.А. The pyrolysis of cadmium dimethyl//J. Phys. Chem. 1953. V. 57. No. 2. P. 226-229.

279. Laurie C.M., Long L. H. The pyrolysis of cadmium dimethyl" and dissociation energies of the cadmium-carbon bonds//Trans. Faraday Soc. 1957. V. 53. P: 1431-1436.

280. Price S.L.W., Trotman-Dickenson A.F-. Metal-carbon bonds. Part 1. The pyrolyses of dimethyl mercury and dimethyl cadmium//Trans. Faraday Soc. 1957. V. 53 P. 939-944.

281. Krech M., Price S. J. W. Pessure-independent flow system pyrolysis of dimethyl cadmium//Canad. J. Chem. 1965. V. 43. No. 7. P. 1929-1933.8не. Несмеянов А.Н. Давление паров химических элементов. М.: Изд-во АН СССР, 1961.396 с.

282. Hranisavljevic J. and Fontijn A. Kinetics of ground-state Cd reactions with Cl2, 02, and HC1 over wide temperature ranges//! Phys. Chem. A. 1997. V. 101. No. 12. P. 2323-2326.

283. Astholz D. C., Troe J., Wieters W. Unimolecular processes in vibrationally highly excited cycloheptatrienes. I. Thermal isomerization in shock waves//J. Chem. Phys. 1979. V. 70. No. 11. 5107-5116.

284. King K.D., Nguyen T.T., and Gilbert R. G. Gas/gas and gas/wall energy transfer functions in the multichannel thermal decomposition of chloroethane-2-dl//Chem. Phys. 1981. V. 61. Nos. 1-2. P. 221-234.

285. Заслонко И.С., Смирнов B.H. Рекомбинация метальных радикалов при высоких температурах//Кинетика и катализ. 1979. Т. 20. № 3. С. 575-583.

286. Gutowsky H.S. The infrared spectrum of dimethylcadmium//J. Amer. Chem. Soc. 1949. V. 71. No. 9. P. 3194-3197.

287. Bonczyk P.A. Effect of ferrocene on soot in a prevaporized iso-octane/air diffusion flame//Combust. Flame. 1991. V. 87. Nos. 3-4. P. 233-244.

288. Lewis K.E., Smith G.P. Bond dissociation energies in ferrocene// J. Am. Chem. Soc. 1984. V. 106. No. 16. P. 4650-4651.

289. Дягилева JI.M., Цыганова Е.И., Рабинович В.Г., Александров Ю.Л. Изучение пиролиза ферроценов в открытой системе//Журн. общ. химии. 1981. Т. 51. №8. С. 1838-1842.

290. Plane J.M.C. Atmospheric chemistry of meteoric metals//Chem. Rev. 2003, V. 103. No. 12. P. 4963-4984.

291. Deguillaume L., Leriche M., Desboeufs K., Mailhot G., George C., and Chaumerliac N. Transition metals in atmospheric liquid phases: sources, reactivity, and sensitive parameters//Chem. Rev. 2005. V. 105. No. 9. P. 33883431.

292. Yu S. Aerosol behavior in chromium waste incineration//China Particuology. 2003. V. 1. No. 2. P. 47-51.

293. Linteris G.T., Rumminger M.D., and Babushok V.I. Catalytic inhibition of laminar flames by transition metal compounds//Prog. Energy Combust. Sci. 2008. V. 34. No. 3.P. 288-329.

294. Shin D.N., Matsuda Y., and Bernstein E.R. On the iron oxide neutral cluster distribution in the gas phase. I. Detection through 193 nm multiphoton ionization//! Chem. Phys. 2004. V. 120. No. 9. P. 4150-4156.

295. Shin D.N., Matsuda Y., and^Bernstein E:R.On the iron oxide neutral cluster distribution in the gas phase. II. Detection through 118 nm single photon ionization//! Chem. Phys. 2004. V. 120. No. 9. P. 4157-4164.

296. Linak W.P., Wendt J.O.L. Toxic metal emissions from incineration: Mechanisms and control//Prog. Energy Combust. Sci; 1993. V. 19. No. 2. P. 145-183;

297. Haynes B.S., Wagner H-Gg. Soot formation//Prog. Energy Combust. Sci. 1981. V. 7. No. 4. P. 229-273.

298. Babushok V., Tsang W., Linteris G.T., and Reinelt D. Chemical limits to flame inhibition//Combust. Flame. 1998. V. 115. No. 4. P. 551-560.

299. Kellogg C.B. and Irikura K.K. Gas-phase thermochemistry of iron oxides and.hydroxides: Portrait of a super-efficient flame suppressant//! Phys. Chem. A. 1999. V. 103. No. 8. P. 1150-1159.

300. Lissianski V.V., Maly P.M., Zamansky V.M. and Gardiner W.C. Utilization of iron additives for advanced control of NOx emissions from stationary combustion sources//Ind. Eng. Chem: Res: 2001. V. 40. No. 15. P. 3287-3293.

301. Helmer M., Plane J.M.C. Kinetic study of the reaction between Fe and 03 under mesospheric conditions//! Chem. Soc., Faraday Trans. 1994. V. 90. No. 1. P. 31-37.

302. Helmer M., Plane J.M.C. Experimental and theoretical study of the reaction Fe + 02+ N2 = Fe02+ N2//J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1994. V. 90. No. 1. P. 395-401.

303. Rollason R.J. and Plane J.M.C. The reactions of FeO with and 03, H2, H20, 02, and C02//Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. V. 2. P. 2335-2343.

304. Fontijn A. and Kurzius S.C. Tubular fast-flow reactor studies at high temperatures. 1. Kinetics of the Fe/02 reaction at 1600K//Chem. Phys. Lett. 1972. V. 13. No. 5. P. 507-510.

305. Смирнов В. H. Распад летучих металлосодержащих соединений и реакции продуктов их распада. Дис. канд. физ.-мат. наук. М.: ИХФ АН СССР, 1979. 142 с.

306. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: Элементы Zn, Си, Fe, Со, Ni и ихсоединения/Лгйр: www.chem.msu. su/rus/tsiv/welcome.html.

307. Mitchell S.A. and Hackett P. A. Chemical reactivity of iron atoms near room temperature//J. Chem. Phys. 1990 V. 93. No. 11. 7822-7829.

308. Ахмадов У.С., Заслонко И.С., Смирнов B.H. Механизм и кинетика взаимодействия атомов Fe, Сг, Мо, и Мп с молекулярным кислородом/ЯСинетика и катализ. 1988. Т. 29. № 2. С. 291-297.

309. Смирнов В.Н. Диссоциация Fe02 в ударных волнах. Анализ прямой и обратной реакции Fe02 = Fe + 02//Кинетика и катализ. 1998. Т. 39. № 6. С. 920-925.

310. Millikan R.C. and White D.R. Systematics of Vibrational Relaxation//J. Chem. Phys. V. 39. No. 11. P. 3209-3213.

311. Giesen A., Woiki D., Herzler J., and Roth P. Oxidation of Fe atoms by 02 based on Fe- and O-concentration measurements//Proc. 29th Int. Symp. on Combust. Pittsburg, 2002. P. 1345-1352.

312. Self D.E. and Plane J. M. C. A kinetic study of the reactions of iron oxides and hydroxides relevant to the chemistry of iron in the upper mesosphere//Phys. Chem. Chem. Phys. 2003. V. 5. No. 7. P. 1407-1418.

313. Chestakov D.A., Parker D.H., and Baklanov A.V. Iron monoxide photodissociation//J. Chem. Phys. 2005. V. 122. No. 8. P. 4302-4304.

314. Ferguson F. Т., Nuth J. A. Ill, and Johnson N. M. Thermogravimetric Measurement of the Vapor Pressure of Iron from 1573 К to 1973 K//J. Chem. Eng. Data. 2004. V. 49. No. 3. P. 497-501.

315. Westley F., Herron J.T., Cvelanovic H.J., et al.//NIST Chemical Kinetics Database. Version 3. 1991. http://kinetics.nist.gov/kinetics/index.jsp.

316. Smith I.W.M. The role of electronically excited states in recombination reactions//Int. J. Chem. Kinet. 1984. V. 16. No. 4. P. 423-443.

317. Cobos C.J., Hippler H., Troe J. Falloff Curves of the Recombination Reaction О + SO +M -» S02 + M in a Variety of Bath Gases//J. Phys. Chem. 1985. V. 89. No. 9. P. 1778-1783.

318. Dove J.E., Hippler H., Troe J. Direct study of energy transfer of vibrational^ highly excited CS2 molecules//J. Chem. Phys. 1985. V. 82. No. 4. P. 1907-1919.

319. Cao Z., Duran M., and Sola M. Low-lying electronic states and molecular structure of Fe02 and Fe02-//Chemical. Phys. Lett. 1997. V. 274. Nos. 5-6. P. 411-421.

320. Garcia-Sosa A.T. and Castro M. Density functional study of Fe02, Fe02+, and Fe02-//Intern. J. Quant. Chem. 2000. V. 80. No. 3. P. 307-319.

321. Plane J. M. C. and Rollason R. J. A study of the reactions of Fe and FeO with N02 and the structure and bond energy of Fe02//Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. V. l.P. 1843-1849.

322. Gutsev G.L., Khanna S.N., Rao B.K., and Jena P. Electronic structure and properties of FeOn and FeOn" Clusters//J. Phys. Chem. A. 1999. V. 103. No. 29. 5812-5822.

323. Gutsev G.L., Rao B.K., and Jena P. Systematic study of oxo, peroxo, and superoxo isomers of 3d-metal dioxides and their anions//J. Phys. Chem. A. 2000. V. 104, No. 51. 11961-11971.

324. Hildenbrand D.L. Thermochemistry of molecular FeO, FeO+, and Fe02//Chem. Phys. Letters. 1975. V. 34. No. 2. P. 352-354.

325. Schroder D., Fiedler A., Schwarz J., and Schwarz H. Generation and characterization of the anionic, neutral, and cationic iron-dioxygen adducts Fe02. in the gas phase//Inorg. Chem. 1994. V. 33. No. 22. P. 50945100.

326. Abramowitz S., Aquista N., Levin I.W. Infrared spectra of matrix isolated Fe02: Evidence for a cyclic iron-oxygen complex//Chem. Phys. Lett. 1977. V. 50. No. 3. P. 423-426.

327. Chang S., Blyholder G., Fernandez J. Iron-oxygen interactions in an argon matrix//Inorg. Chem. 1981. V. 20. No. 9. P. 2813-2817.

328. Серебренников JI.В. ИК-спектры продуктов реакции атомов железа с кислородом в матрице//Вестн. Моск. Ун-та. Сер. 2, Химия. 1988. Т. 29. № 5. С. 451-455.

329. Fanfarillo М., Downs A.J., Greene Т.М., and Almondlc M.J. Photooxidation of matrix-isolated iron pentacarbonyl. 2. binary iron oxide reaction products and the overall reaction mechanism//Inorg. Chem. 1992. V. 31, No. 13.2973-2979.

330. Gong, Y., Zhou M., and Andrews L., Formation and characterization of the photochemically interconvertible side-on and end-on bonded dioxygen-iron dioxide complexes in solid argon//J. Phys. Chem. A. 2007. V. 111. No. 47. 12001-12006.

331. Merer A.J. Spectroscopy of the diatomic 3d transition metal oxides//Annu. Rev. Phys. Chem. 1989. V. 40. P. 407-438.

332. Jacobsont D.B. and Freiser B.S. Transition-metal cluster ions in the gas phase. Oxide chemistry of dimeric and trimeric clusters containing iron and cobalt//J. Am. Chem. Soc. 1986. V. 108. No. 1. P. 27-30.

333. Reilly N.M., Reveles J.U., Johnson G.E., Khanna S.N., and Castleman A.W., Jr. Experimental and theoretical study of the structure and reactivity of Fe^O clusters with CO//J. Phys. Chem. A 2007. V. 111. No. 20. P. 4158-4166.

334. Wu H., Desai S.R., and Wang L-S.Observation and photoelectron spectroscopic study of novel mono- and diiron oxide molecules: FeOy~ (y = 1-4) and Fe2Oy~ (y = l-5)//J. Am. Chem. Soc. 1996. V. 118. P. 5296-5301.

335. Schroeder D. Gaseous Rust: Thermochemistry of neutral and ionic iron oxides and hydroxides in the gas phase//J. Phys. Chem. A 2008 (to be published).

336. Mestdagh J.-M., Soep В., Gaveau M.-A., and Visticot J.-P. Transition state in metal atom reactions/Ant. Reviews in Phys. Chem. 2003. V. 22. No. 2. P. 285-339.

337. Fontijn A. Wide-temperature range observations on reactions of metal atoms and small radicals//Pure Appl. Chem. 1998. V. 70. No. 2, P. 469-476.

338. Parnis J.M., Mitchell S.A., Hackett P.A. Transition metal atom reaction kinetics in the gas phase: association and oxidation reactions of S3, chromium atoms//J. Phys. Chem. 1990. V. 94. No. 21. P. 8152-8169.

339. Narayan A.S., Slavejkov A.G., Fontjin A. The metals-HTP technique: Kinetics of the Cr/02/Ar reaction system from 290 to 1510 K//Proc. 24th Int. Symp. on Combustion. Pittsburgh, 1992. P. 727-733.

340. Lian L., Mitchell S.A, and Rayner D.M. Flow tube kinetic study of Mo and Mo2 reactivity/Л. Phys. Chem. 1994 V. 98. P. 11637-11640.

341. Campbell, M.L.; McClean, R.E.; Harter, J.S.S. Reaction kinetics of Mo(a7S3, a5S2, a5Dj, a5Gj) with 02 Chem. Phys. Lett. 1995. V. 235. P. 497-502.

342. Смирнов B.H. Об аномально высокой скорости рекомбинации Сг + 02 + М-> Сг02 +М//Кинетика и катализ. 1993. Т. 34. № 5. С. 783-787.

343. Заслонко И.С., Смирнов В.Н. Взаимодействие атомов хрома с хлорзамещенными метанами//Кинетика и катализ. 2000. Т. 41. № 4. С. 492494.

344. Chertihin G.V., Bare W.D., and Andrews L. Reactions of laser-ablated chromium atoms with dioxygen. Infrared spectra of CrO, OCrO, CrOO, Cr03, Cr(00)2, Cr203, Cr203, and Cr204 in solid argon//J. Chem. Phys. 1997. V. 107. No. 8. P. 2798-2806.

345. Gutsev G. L. and Jena P. Electronic structure of chromium oxides, CrOn" and CrOn (n = 1-5) from photoelectron spectroscopy and density functional theory calculations/Л. Chem. Phys. 2001. V. 115. No. 17. P. 7935-7944.

346. Uzunova E.L., Mikosch H., andNikolov G.S. Electronic structure of oxide, peroxide, and superoxide clusters of the 3d elements: A comparative density functional study//J. Chem. Phys. 2008. V. 128. P. 094307-1-094307-12.

347. Grein F. DFT and MRCI studies on ground and excited states of Cr02//Chem. Phys. 2008. V. 343. Nos. 2-3. P. 231-240.

348. DeMore W.B., Sander S.P., Golden D.M., Hampson R.F., Kurylo M.J., Howard C.J., Ravishankara A.R., Kolb C.E., and Molina M.J. Chemical kinetics and photochemical data for use in stratospheric modeling. Evaluation number 12 JPL Publication 97-4 1997.

349. Справочник. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Т. 4. Ч. 2. М.: Наука, 1982. 326 с.

350. Vinckier C., Christiaens P., and Hendrickx M. Kinetics of the molecular oxygen reactions with sodium, magnesium and copper atoms, in Gas-Phase Metal Reactions/Ed. A. Fontijn. Amsterdam: Elsevier, 1992.

351. Brown C.E., Mitchell S.A., Hackett P.A. Dioxygen complexes of 3d transition-metal atoms: formation reactions in the gas phase//J. Phys. Chem. 1991. V. 95. No. 3. P. 1062-1066.

352. Grillo A., Reed R., and Slack M.W. Infrared measurements of sulfur dioxide thermal decomposition rate in shock waves//J. Chem. Phys. 1979. V. 70. P. 1634-1645.

353. Plane J.M.C. and Husain D. Absolute third-order rate constants for the recombination reactions between alkali-metal and iodine atoms and the measurement for Rb +1 + He//J. Chem. Soc. Faraday Trans. 2: 1986 V. 82. P. 897-905.

354. Shim I. and Gingerich K.A. All-electron ab initio investigation of the electronic states of the MoN molecule//J. Molec. Structure (Theochem). 1999. V. 460. P. 123-136.

355. Parnis J.M., Mitchell S.A., Hackett P.A. Transition metal atom reaction kinetics in the gas phase: Association and oxidation reactions of S3 chromium atoms J. Phys. Chem. 1990. V. 94. No. 21. P. 8152-8160.

356. Wakabayashi, T. Nakai, Y. and Ishikawa, Y. Absolute rate constants of Mo2(X.i;g+) and Mo(a7S3) with NO at room temperature//Chem. Lett. 1997. P. 331-332.

357. McClean, R.E., Campbell, M.L., and Goodwin R.H. Depletion kinetics of Mo(a7S3, a5S2, a5Dj) by N2, S02, C02, N20, and NO//J. Phys. Chem. 1996. V. 100. No. 18. P. 7502-7510.

358. Ritter D. and Weisshaar, J.C. Kinetics of neutral transition-metal atoms in the gas phase: Oxidation of Sc(a2D), Ti(a3F), and V(a4F) by NO, 02, and N20//J. Phys. Chem. 1990. V. 94. 4907-4913.

359. Jeung G.H., Luc P., Vetter R., Kim K.H., Lee Y.S. Experimental and theoretical study on the reaction Sc + NO ScO + N//Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. V. 4. P. 596-600.

360. McClean, R.E. and Pasternack L. Kinetics of the reactions V(a4F3/2, a6D3/2) + OX (X = O, N, and CO)//J. Phys. Chem. 1992. V. 96. No. 24. P. 9828-9831.

361. Ritter D. and Weisshaar J.C. Kinetics of neutral transition-metal atoms in the gas phase: Oxidation of Ti(a3F) by NO, 02, and N20//J. Phys. Chem. 1989 V. 93. No. 4. P. 1576-1581.

362. Clemmer D.E., Honma K., and Koyano, I. Kinetics of excited-state Ti(a5F) depletion by NO, 02, N20, and N2//J. Phys. Chem. 1993. V. 97 No.44. P. 1148011488.

363. Campbell M.L. and Hooper K.L. Temperature-dependent study of the kinetics of Ta(a4F3/2) with 02, N20, C02 and NO//J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1997. V. 93. No. 12. P. 2139-2146.

364. Tsang, W. and Herron, J.T. Chemical kinetic data base for propellant combustion. I. Reactions involving NO, N02, HNO, HN02, HCN, and N20//J. Phys. Chem. Ref. Data. 1991.V. 20. P. 609-663.

365. Кондратьев B.H., Никитин E.E. Кинетика и механизм газофазных реакций. М.: Наука, 1974. 588 с.

366. Futerko P. М. and Fontijn A. Activation barriers for series of exothermic homologous reactions. I. Metal atom reactions withN20//J. Chem. Phys. 1991. V. 95. No. 11.8065-8072.

367. Hedgecock I.M., Naulin С., and Costes M. Crossed molecular beam study of the Cr(a7S3) + 02(X3Eg~) СгО(Х5Пп) + 0(3Pj) reaction//Chem. Phys. 1996. V. 207. Nos. 2-3. P. 379-387.

368. Ebbinghaus B.B. Thermodynamics of gas phase chromium species: The chromium oxides, the chromium oxyhydroxides, and volatility calculations in waste incineration processes//Comb. Flame. 1993. V. 93. Nos. 1-2. P. 119-137.

369. Balducci G., Gigli G., and Guido M. Dissociation energies of the molecules CrP02(g) and CrO(g) by high-temperature mass spectrometry//.!. Chem. Soc., Faraday Trans. 2. 1981. V. 77. P. 1107-1114.

370. Pedley J. B. and Marshall E. M. Thermochemical data for gaseous monoxides//J. Phys. Chem. Ref. Data. 1983. V. 12. No. 4. P. 967-1029.

371. Loock H.P., Simard В., Wallin S., and Linton C. Ionization potentials and bond energies of TiO, ZrO, NbO and MoO//J. Chem. Phys. 1998. V. 109. No. 20. P. 8980-8992.

372. Sievers M. R., Chen Y.-M., and Armentrout P. B. Metal oxide and carbide thermochemistry of Y1", Zr+, Nb+, and Mo+//J. Chem. Phys. 1996. V. 105. No. 15. P. 6322-6341.

373. Song P., Guan W., Yao C., Su Z.M. Wu Z.J., Feng J.D., Yan L.K. Electronic structures of 4d transition metal monoxides by density functional theory//Theor. Chem. Acc. 2007. V. 117. P. 407-415.

374. Campbell M. L. Kinetic study of the reactions of gas phase Pd^So), Ag(5s2S1/2), Au(6s2Si/2), Cd(5s2 ^0), and Hg(6s2 ^0) atoms with nitrous oxide//J. Phys. Chem. A. 2003. V. 107. No. 17. P. 3048-3053.

375. Stirling A. Oxygen-transfer reactions between 3d transition metals and N20 and N02//J. Am. Chem. Soc. 2002. V. 124. No. 15. P. 4058-4067.

376. Delabie A., Vinckier C., Flock M., and Pierloot K. Evaluating the activation barriers for transition metal-N20 reactions//.!. Phys. Chem. A. 2001. V. 105. No. 22. P. 5479-5485.

377. Campbell, M.L.; Kolsch, E.J.; Hooper, K.L. kinetic study of the reactions of gas-phase V(a4F3/2) Cr(a7S3), Co(a4F9/2), Ni(a3F4, a3D3) and Zn(4s2 'So) atoms with nitrous oxide//J. Phys. Chem. A. 2000. V. 104. No. 47. P. 11147-11153.

378. Blue A.S. and Fontijn A. Activation barriers for series of exothermic homologous reactions. VI. Reactions of lanthanide and transition metal atoms//J. Chem. Phys. 2001. V. 115. No. 11. P. 5179-5183.

379. Mebel A.M. and Hwang D-Y. Theoretical study on the reaction mechanism of nickel atoms with carbon dioxide/Л. Phys. Chem. A. 2000. V. 104. No. 49. P. 11622-11627.

380. Hannachi Y. and Mascetti J. Metal insertion route of the Ni + C02 -> NiO + CO reaction//J. Phys. Chem. A. 2003. V. 107. No. 34. P. 6708-6713.

381. Pantazis D.A., Tsipis A.C. Tsipis C.A. Theoretical study on the mechanism of reaction of ground-state Fe atoms with carbon dioxide//Collect. Czech. Chem. Commun. 2004. V. 69. No. 1. P. 13-33.

382. Заслонко И.С., Смирнов В.Н. Константа скорости взаимодействия атомов Fe с N20 в газовой фазе/ЛСинетика и катализ. 1998. Т. 39. № 4. С. 483-486.

383. Ахмадов У.С., Заслонко И.С., Смирнов В.Н. Исследование реакций атомов Сг и Мо в ударных волнах/ЛСинетика и катализ. 1988. Т. 29. № 5. С. 942-943.

384. Simpson С.J.S.M., Chandler T.R.D., Strawson A.C. Vibrational relaxation in C02 and C02-Ar mixture studied using a shock tube and laser-schlieren technique//! Chem. Phys. 1969. V. 51. No. 5. P. 2214-2219.

385. Rohrig M., Petersen E.L., Davidson D.F., and Hanson R.K. The pressure dependence of the thermal decomposition of N20//Int. J. Chem. Kinet. 1996. V. 28. No. 8. P. 599-608.

386. Plane J.M.C. and Rollason R.J. A kinetic study of the reactions of Fe(a5D) and Fe+(a6D) with N20 over the temperature range 294-850 K//J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1996. V. 92 P. 4371-4376.

387. Giesen A., Herzler J., and Roth P. High temperature oxidation of iron atoms by C02//Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. V. 4. P. 3665-3668.

388. Shim I., Gingerich K. A. All electron ab initio investigations of the electronic states of the FeC molecule //Europ. Phys. J. D. 1999. V. 7. No. 2. P. 163-172.

389. Fontijn, A.; Blue, A.S.; Narayan, A.S.; Bajaj, P.N. Gas-phase oxidation kinetics of toxic metals at incinerator temperatures. The reactions of chromium atoms with HC1, N20, Cl2, and 02//Combust. Sci. Technol. 1994. V. 101. No. 1. P. 59-73.

390. Lian, L.; Mitchell, S.A.; Rayner, D.M. Flow tube kinetic study of Mo and Mo2 reactivity//! Phys. Chem. 1994. V. 98. No. 47. P. 11637-11647.

391. Mascetti J., Galan F., and Papai I. Carbon dioxide interaction with metal atoms: matrix isolation spectroscopic study and DFT calculations//Coord. Chem Rev. 1999. V. 190-192. P. 557-576.

392. Шабатина Т.Н., Масцетти Д. Огдет Д.С., Сергеев Г.Б. Криохимические конкурентные реакции атомов, кластеров инаноразмерных частиц переходных металлов//Успехи химии. 2007. Т. 76. № 12. С. 1202-1217.

393. McClean, R.E., Depletion Kinetics of Chromium Atoms by Sulfur Dioxide//! Phys. Chem. A. 2000 V. 104. No. 38. P. 8723-8729.

394. McClean R.E. and Norris L. A kinetic study of the reactions of vanadium, iron, and cobalt with sulfur dioxide//Phys. Chem. Chem. Phys. 2005. V. 7. P. 2489-2497.

395. Zhou Z., Gao H., Liu R., and Du B. Study on the structure and property for the N02+N02" electron transfer system//J. Molec. Structure (Theochem). 2001. V. 545. Nos. 1-3. P. 179-186.

396. McCarthy M.C., Allington J.W.R., and Sullivan K.O. A quadratic configuration interaction study of N20 and N207/Mol. Physics. 1999. V. 96. No. 12. P. 1735-1737.

397. Schroder D., Schalley C.A., Harvey J.N., and Schwarz H. On the formation of the carbon dioxide anion radical C02~ in the gas phase//Int. J. Mass Spectr. 1999. Vs. 185-187. P. 25-35.

398. Vinckier C. and Cappan K. Kinetic study in a microwave-induced plasma afterglow of the Fe (a5D4) reaction with NOz from 303 to 814 K//Phys. Chem. Chem. Phys. 2003. V. 5. P. 5419-5423.

399. Vinckier C., Verhaeghe Т., and Vanhees I. Kinetic study in a microwave-induced plasma afterglow of the Cu(42S) atom reaction with N20 from 458 to 980 К and with N02 from 303 to 762 K//J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1994. V. 90. P. 2003-2007.

400. Campbell M.L. and McClean R.E. Kinetics of neutral transition-metal atoms in the gas phase: oxidation reactions of Ti(a3F) from 300 to 600 K//J. Phys. Chem. 1993. V. 97. P. 7942-7946.

401. McClean, R.E., Depletion Kinetics of Nickel Atoms by Sulfur Dioxide//J. Phys. Chem. A. 1999. V. 103. No. 1. P. 75-79.

402. Martinez A., Calaminici P., Koster A.M., and Mitchell S.A. Interaction of Cr and Cr+ with NO: A density functional study//Chem. Phys. Lett. 1999. V. 299. No. 6. P. 630-636.

403. Plach, H.J. and Troe, J: UV absorption study of the dissociation of S02 and SO in shock waves//Int. J. Chem. Kinet. 1984. V. 16. No. 12. P. 1531-1542.

404. Lim K.P., Michael J.V Thermal decomposition of CH2Cl2//25th Int. Symp. on Combustion. Pittsburg: Combust. Inst., 1994. P. 809-816.

405. Румишнский JI.3. Математическая обработка результатов эксперимента. М.: Наука, 1971. 192 с.

406. Hildenbrand D.L. Dissociation energies of the monochlorides and dichlorides of Cr, Mn, Fe, Co, and Ni//J. Chem. Phys. 1995. V. 103. No. 7. P. 2634-2641.

407. Nielsen I.M.B. and Allendorf M.D. High-Level ab initio thermochemical data for halides of chromium, manganese, and iron//J. Phys. Chem. A 2005. V. 109. No. 5. P. 928-933.

408. Kiefer R., Siegel A., and Schultz A. Two chemiluminescence studies of the reaction Ba + CC14 -» BaCl2 + CC12(A)//Chem. Phys. Lett. 1978. V. 59. No. 2. P. 298-302.

409. Toshima M. Nanoparticles for Catalysis, N.Y.: Springer, 2003.

410. Armentrout P.B. Reactions and thermochemistry of smalltransition metal cluster ions//Annu. Rev. Phys. Chem. 2001. V. 52. P. 423-461.

411. Watanabe K., Menzel D., Nilius N., and Freund H.-J. Photochemistry on metal nanoparticles//Chem. Rev. 2006. V. 106. No. 10. P. 4301-4320.

412. Сергеев Г.Б. Нанохимия металлов//Усп. химии. 2001. Т. 70 № 10. С. 915-933.

413. Суздалев И.П., Суздалев П.И. Нанокластеры и нанокластерные системы. Организация, взаимодействие, свойства//Успехи химии. 2001. Т. 70. № 3. С. 203-240.

414. Butter К., Philipse А.Р., and Vroege G.J. Synthesis and properties of iron ferrofluids//J. Magnetism and Magnetic Materials. 2002. V. 252 No.l. P. 1-3.

415. Karlsson M.N.A., Deppert K., Wacaser B.A., Karlsson L.S. and Malm J.-O. Size-controlled nanoparticles by thermal cracking of iron pentacarbonyl//Appl. Phys. A 2005. V. 80. P. 1579-1583.

416. Fedrigo S., Haslett T.L., and Moskovits M. Direct synthesis of metal cluster complexes by deposition of mass-selected clusters with ligand: Iron with CO//J. Am. Chem. Soc. 1996. V. 118. No. 21. P. 5083-5085.

417. Choi C.J., Tolochko O., and Kim B.K. Preparation of iron nanoparticles by chemical vapor condensation//Mater. Lett. 2002. V. 56. P. 289-294.

418. Rumminger M.D. and Linteris G.T. The role of particles in the inhibition of premixed flames by iron pentacarbonyl//Combust. Flame 2000. V. No. 1. P. 8294.

419. Rudich Y. Laboratory Perspectives on the Chemical Transformations of Organic Matter in Atmospheric Particles. Chem. Rev. 2003. V. 103. No. 12. P. 5097-5124.

420. Jarrold M.F. Studies of the Reactions of Metal Clusters. Chapter 7 in Advances in Gas-Phase Photochemistry and Kinetics. Bimolecular Collisions/Eds. Ashford M.N.R. and Baggot J.E. London: Roy Soc., 1989.

421. Barrett J.C., Clement C.F., Ford I.J. Energy fluctuations in homogeneous nucleation theory for aerosols//J. Phys. A: Math. Gen. 1993. V. 26. No. 3. P. 529-548.

422. Clusters of Atoms and Molecules/Ed. Haberland H. Berlin: Springer, 1994.

423. Душников А. А., Сутугин А. Г. Современное состояние теории гомогенной нуклеации//Усп. химии. 1976. Т. 45. № 3. С. 385-415.

424. Lummen N. and Kraska Т. Investigation of the formation of iron nanoparticles from the gas phase by molecular dynamics simulation//Nanotechnology 2004. V. 15. P. 525-533.

425. Lummen N. and Kraska T. Molecular dynamics investigations of the coalescence of iron clusters embedded in an inert-gas heat bath//Phys. Rev. В 2005. V. 71, P. 205403-1-10.

426. Ding F., Rosen A., and Bolton K. Size dependence of the coalescence and melting of iron clusters: A molecular-dynamics study//Phys. Rev. В 2004. V. 70, P. 075416-1-6.

427. Lummen N. and Kraska T. Homogeneous nucleation of iron from supersaturated vapor investigated by molecular dynamics simulation//!. Aerosol. Sci. 2005. V. 36. P. 1409-1426.

428. Zhukhovitskii D.I. Size-corrected theory of homogeneous nucleation//J. Chem. Phys. 1994. V. 101. No. 6. P. 5076-5080.

429. Lombardi J.R. and Davis B. Periodic Properties of Force Constants of Small Transition-Metal and Lanthanide Clusters//Chem. Rev. 2002. V. 102. No. 6. P. 2431-2460.

430. Alonso J.A. Electronic and Atomic Structure, and Magnetism of Transition-Metal Clusters//Chem. Rev. 2000. V. 100. No. 2. P. 637-678.

431. Tremblay В., Gutsev G., Manceron L., and Andrews L. Vibrational Spectrum and Structure of the Fe2CO Molecule. An Infrared Matrix Isolation and Density Functional Theory Study//J. Phys. Chem. A 2002. V. 106. No. 44. P. 10525-10531.

432. Bobadova-Parvanova P., Jackson K.A., Srinivas S., and Horoi M. Scanning the potential energy surface of iron clusters: A novel search strategy//J. Chem. Phys. 2002. V. 116. No. 9. P. 3576-3587.

433. Huisken F., Kohn В., Alexandrescu R., and Morjan I. Mass spectrometric characterization of iron clusters produced by laser pyrolysis and photolysis of Fe(CO)5 in a flow reactor//Eur. Phys. J. D 1999. V. 9. P. 141-144.

434. Dieguez O., Alemany M.M.G., Rey C., Ordejon P., and Gallego L.J. Density-functional calculations of the structures, binding energies, and magnetic moments of Fe clusters with 2 to 17 atoms//Phys. Rev. В 2001. V. 63. 2054071-6.

435. Kohler C., Seifert G., and Frauenheim T. Density functional based calculations for Fen (n < 32)//Chem. Phys. 2005. V. 309. P. 23-31.

436. Boyukata M. Borges E., Braga J.P., and Belchior J.C. Size evolution of structures and energetics of iron clusters (Fen, n^6): Molecular dynamics studies using a Lennard-Jones type potential//J. Alloys and Compounds. 2005. V. 403. P. 349-356.

437. Chretien S. and Salahub D.R. Kohn-Sham density-functional study of low-lying states of the ironclusters Fen+/Fen/Fen~ (n = l-4)//Phys. Rev. В 2002. V. 66. P. 155425-1-12.

438. Papas B.N. and Schaefer III H.F. Homonuclear transition-metal trimers//J. Chem. Phys. 2005. V. 123. P. 074321-1-12.

439. Wen J.Z., Goldsmith C.F., Ashcraft R.W., and Green W.H. Detailed kinetic modeling of iron nanoparticle synthesis from the decomposition of Fe(CO)5//J. Phys. Chem. С 2007. V. 111. No. 15. P. 5677-5688.

440. Shvartsburg A.A., Ervin K.M., and Frederick J.H. Models for statistical decomposition of metal clusters: Vibrational frequency distributions//J. Chem. Phys. 1996. V. 104. No. 21. P. 8458-8469.

441. Shvartsburg A.A., Frederick J.H. and Ervin K.M. Models for statistical decomposition of metal clusters: Decay on multiple electronic states//J. Chem. Phys. 1996. V. 104. No. 21. P. 8470-8484.

442. Shvartsburg A.A. and Siu K.W.M. Dissociation kinetics of metal clusters on multiple electronic states including electronic level statistics into the vibronic soup//J. Chem. Phys. 2001. V. 114. No. 22. P. 9866-9874.

443. Davis S.C. and Klabunde K.J. Unsupported small metal particles: preparation, reactivity, and characterization//Chem. Rev. 1982. V.82. No. 2. P. 153-206.

444. Girshick S. L., Swihart M. Т., Suh S.-M., Mahajan M. R., and Nijhawan S. Numerical Modeling of Gas-Phase Nucleation and Particle Growth during Chemical Vapor Deposition of Silicon//J. Electrochem. Soc. 2000. V. 147. No. 6. P. 2303-2311.

445. Homer J.B. Studies on the nucleation and growth of metallic particles from supersaturated vapors. Proc. 8th Int. Shock Tube Symp. Ed., J. L. Stollery, Chapman and Hall, London, 1971, paper No. 62.

446. Homer J.B., Hurle I.R., and Swain P.J. Shock-tube study of the nucleation of lead vapour//Nature 1971. V. 229. P. 251-252.

447. Kung R.T.V. and Bauer S.H. Nucleation study of Fe vapor in shock tube flow. Proc. 8th Int. Shock Tube Symp., Ed., J. L. Stollery, Chapman and Hall (1971) paper No. 61.

448. Freund H.J., Bauer S.H. Homogeneous nucleation in metal vapors. 3. Temperature dependence of the critical supersaturation ratio for iron, lead, and bismuth//J. Phys. Chem. 1977. V. 81. No. 10. P. 1001-1006.

449. Bauer S.H. and Frurip D.J Homogeneous nucleation in metal vapors. 5. A self-consistent kinetic model//J. Phys. Chem. 1977. V. 81. No. 10. P. 1015-1024

450. Jensen D.E. J. Condensation modelling for highly supersaturated vapours: Application to Iron//Chem. Soc. Faraday Trans. 2. 1980. V. 76. P. 1494-1515.

451. Giesen A., Kowalik A., and Roth P. Iron-atom condensation interpreted by a kinetic model and a nucleation model approach//Phase Transitions 2004. V. 77. Nos. 1-2. P. 115-129.

452. Власов П.А., Заслонко И.С., Карасевич Ю.К., Смирнов В. Н. Реакции и конденсация атомов металлов в ударных волнах//Кинетика и катализ. 1999. Т. 40. №5. С. 676-687.

453. Lian L., Su С.Х., and Armentrout P.B. Collision-induced dissociation of Fen+ (n = 2-19) with Xe: Bond energies, geometric structures, and dissociation pathways//! Chem. Phys. 1992. V. 97. N. 6. P. 4072-4083.

454. Gutsev G.L. and Bauschlicher C. W., Jr. Electron affinities, ionization energies, and fragmentation energies of Fen clusters (n = 2-6): A density functional theory study//J. Phys. Chem. A 2003. V. 107. No. 6. P. 7013-7023.

455. Desai P.D. Thermodynamic properties of iron and silicon//J. Phys. Chem. Ref. Data. 1986. V. 15. P. 967-983.

456. Ахмадов У.С., Заслонко И.С., Смирнов B.H. Кинетика конденсации паров железа в ударных волнах//Хим. физика. 1989. Т. 8. № 10. С. 14001407.

457. Drakon A.V., Emelianov A.V., and Eremin A.V. Nonequilibrium radiation and ionization during formation of iron clusters in shock waves//J. Phys. D: Appl. Phys. 2008. V. 41. P. 135201-135208.

458. Deppe J., Drakon A., Emelianov A., Eremin A., Jander H., and Wagner H.Gg. Nonequilibrium pocesses during Fe(CO)5 pyrolysis in a shock wave//Z. Phys. Chem. 2008. V. 222. P. 103-115.

459. Harbola M.K. Magic numbers for metallic clusters and the principle of maximum hardness//Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 1992. V. 89. P. 1036-1039.

460. Гордиец Б.Ф., Шелепин Л.А., Шмоткин Ю.М. Математическая модель кинетики изотермической конденсации//Хим. физика. 1982. Т. 2. № 10. С. 1391-1400.

461. Buckle Е. R. A Kinetic Theory of Cluster Formation in the Condensation of Gases//Trans. Farad. Soc. 1969. V. 65. P. 1267-1288.

462. Конюхов В. К., Файзулаев В. Н. Кинетическая модель конденсации пересыщенного пара//ЖПМТФ. 1977. № 3. С. 41-44.

463. Карасевич Ю. К., Власов П. А. Кинетика ионизации кластеров железа в ударных волнах//Хим. физика. 1987. Т. 6. № 9. С. 1272-1277.

464. Власов П.А., Заслонко И.С., Карасевич Ю.К., Смирнов В.Н.//Неравновесный распад и термоэлектронная эмиссия кластеров железа в ударных волнах//Хим. физика. 1988. Т. 7. № 3. С. 370-376.

465. Власов П.А., Карасевич Ю.К., Смирнов В.Н.//Исследование кинетики термоэмиссионных процессов кластеров железа в ударных волнах//ТВТ. 1997. Т. 35.№ 2. С. 200-208.

466. Starikovskii A.Yu., Zaslonko I.S. High-temperature coagulation kinetics and thermal decomposition of iron clusters behind shock waves, in Progress in Physics of Clusters. Ed. by V.D.Lakhno, G.N.Chuev, A.P.Nefedov. World Scientific Pub Co. 1998.

467. Стариковский А.Ю. Нелинейные волны и энергообмен в химически активных средах. Дис. на соиск. уч. степ. докт. физ.-мат. наук. М.: МФТИ 1999. 481 с.

468. Ван де Хюлст Г. Рассеяние света малыми частицами. М.: Иностр. Лит. 1961.

469. Starke R., Kock В., and Roth P. Nano-particle sizing by laser-induced-incandescence (LII) in a shock-wave reactor//Shock Waves. 2003. V. 12. P. 351360.

470. Frurip D.J., Bauer S.H. Homogeneous Nucleation in Metal Vapors. 4. Cluster Growth Rates from Light Scattering//.!. Phys. Chem. 1977. V. 81. No. 10. P. 1007-1015.

471. Michelsen H. A. Understanding and predicting the temporal response of laser-induced incandescence from carbonaceous particles//J. Chem. Phys. 2003. V. 118. No. 15. P. 7012-7045.

472. Власов П.А., Карасевич Ю.К., Смирнов В.Н.//Исследование кинетических эмиссионных характеристик металлических кластеровпри высоких температурах методом Монте-Карло//ТВТ. 1996. Т. 34.№ 5. С. 676-683.

473. Жуховицкий А.А., Шварцман Л.А. Физическая химия, М.: Москва Металлургия, 1968, 520 с.

474. Goodman F.O. Thermal accommodation coefficients//.!. Phys. Chem. 1980. V. 84. No. 12. P. 1431-1445.

475. Muis A. and Manson J.R. Calculation of the energy accommodations coefficient using classical scattering theory//Surf. Sci. 2001. V. 486. P. 82-94.

476. Lushnikov A.A., Negin A.E. Aerosols in strong laser beams//J. Aerosol Sci. 1993. V. 24. No. 6. P. 707-735.

477. Ballone P. and Jones R.O. Structure and spin in small iron clusters//Chem. Phys. Lett. 1995. V. 233. No. 3. P. 632-638.

478. Wilcox C.F., Bauer S.H. Estimation of homogeneous nucleation flux via a kinetic model//J. Chem. Phys. 1991. V. 94. No. 12. P. 8302-8309.

479. Андреев E.A. Динамика взаимодействия атомов и молекул с поверхностью металла. Гл. 1 в Химия плазмы/Под ред. Смирнова Б.М. М.: Энергоиздат, 1981. 364с.

480. Кузнецов Н.М. Кинетика мономолекулярных реакций. М.: Наука, 1982. 221с.

481. Соболь И.М. Численные методы Монте-Карло. М.: Наука, 1973. 311с.

482. Смирнов В.Н. Кинетическая модель неизотермической гомогенной нуклеации//Кинетика и катализ. 2000. Т. 41. № 1. С. 5-16.

483. Parks Е.К. Covered Clusters: The Composition of Hydrogenated Iron and Nickel Clusters//J. Phys. Chem. 1987. V. 91 N. 5. P. 2671-2678.

484. Troe J. Solutions of the master equation for multiphoton dissociation//.!. Chem. Phys. 1980. V. 73. No. 7. P. 3205-3217.

485. Bohren C., Huffman D. Absorption and Scattering of Light by Small Particles. New York: Wiley, 1983.

486. Шварев K.M., Гущин B.C., Баум Б.А. Влияние температуры на оптические константы железа//ТВТ. 1978. Т. 16. № 3. С. 520-525.

487. Тихонов А.Н. Самарский А.А. Уравнения математической физики. М.: Наука, 1972. 735с.

488. Леонтович М.А. Введение в термодинамику. Статистическая физика. М.: Наука, 1983. с. 372.