Относительная реакционная способность некоторых металлов I - VI групп Периодической системы во взаимодействии с растворенным в органических средах йодом тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Кузнецова, Любовь Петровна

• Кузнецова, Любовь Петровна
• кандидат химических наук
• 2003

Оглавление диссертации кандидат химических наук Кузнецова, Любовь Петровна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

1.1. Гетерогенные гетерофазные процессы окисления металлов молекулярным йодом в водных и органических дисперсионных средах.

1.2. Лабораторные и промышленные способы получения йодидов металлов и наиболее важные свойства этих солей и области использования

1.2.1. Способы получения йодидов металлов и их краткая характеристика

1.2.2. Некоторые физические и химические свойства йодидов металлов.

1.2.3. Область применения йодидов металлов.

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

2.1. Общая характеристика используемых реагентов, реактивов и прочих химических материалов.

2.2. Описание использованных установок и методики проведения эксперимента на них

2.3. Используемые методы входного, выходного и текущего контроля

2.4. Выделение, очистка и идентификация йодидов металлов. Переработка реакционных смесей и утилизация отдельных компонентов или их композиций. Оценка точности и воспроизводимости результатов.

2.5. Некоторые подходы к изучению растворимости йодидов в органических средах.

ГЛАВА 3. КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЛИТИЯ И НАТРИЯ С МОЛЕКУЛЯРНЫМ ЙОДОМ В ОРГАНИЧЕСКИХ

ДИСПЕРСИОННЫХ СРЕДАХ.

3.1. Кинетика расходования молекулярного йода во взаимодействии с литием и натрием в органических средах.

3.2. Пути интенсификации окисления щелочных металлов молекулярным йодом в органических средах

3.3. Оценка роли оксидно-гидроксидной пленки в рассматриваемом окислительно-восстановительном процессе.

3.4. Режим протекания процесса и схема механизма.

ГЛАВА 4. МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ И ТРЕТЬЕЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ ВО ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С МОЛЕКУЛЯРНЫМ

ЙОДОМ В ОРГАНИЧЕСКИХ СРЕДАХ.

4.1 Кинетические и балансовые закономерности взаимодействия магния с молекулярным йодом

4.2. Некоторые пути повышения скорости и глубины окисления кальция молекулярным йодом, растворенным в индифферентных органических средах.

4.3. Основные продукты превращения алюминия во взаимодействии с йодом и пути управления этим окислительно-восстановительным процессом

4.4. Окисление сплавов в растворах йода в органических средах.

4.5. Общее и различия в окислении металлов второй и третьей групп молекулярным йодом в органических средах

ГЛАВА 5. ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ЧЕТВЕРТОЙ - ШЕСТОЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СПЛАВОВ В РАСТВОРАХ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ СРЕДАХ.

5.1. Сопоставительная характеристика окисления титана, олова и свинца

5.2. Окисление сурьмы и сплавов висмута.

5.3. Реакционная способность вольфрама в данном окислительно-восстановительном процессе.

5.4.Общее и различия в окислении йодом металлов четвертой - восьмой групп Периодической системы.

ГЛАВА 6. ОЦЕНКА СТОЙКОСТИ ЙОДИДОВ МЕТАЛЛОВ К РАЗЛИЧНЫМ

ОКИСЛИТЕЛЯМ.

6.1. Окисление йодидов молекулярным кислородом

6.2. Окисление йодидов пероксидом водорода.

6.3. Окисление йодидов диоксидом марганца в бисерной мельнице.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Относительная реакционная способность некоторых металлов I - VI групп Периодической системы во взаимодействии с растворенным в органических средах йодом»

На кафедре физической химии и химической технологии Курского государственного технического университета проводятся систематические исследования по окислению металлов растворенным в органических средах йодом. На данный момент времени в сопоставимых условиях изучены медь, цинк, ртуть, олово, свинец (все металлы побочных подгрупп 1, 2 и 4 групп Периодической системы), а также железо и никель. Установлено, что в таких условиях нет никакой корреляции между скоростью окисления металла и величиной его окислительно-восстановительного потенциала в водной среде. Наоборот, все перечисленные металлы окисляются с соизмеримыми и даже близкими скоростями, правда в различных для каждого металла органических средах и в присутствии различных добавок. Более того, оказалось, что ртуть и медь, находящиеся в ряду напряжений правее водорода, по всему комплексу характеристик окисляются йодом намного легче и быстрее, чем цинк, находящийся в том же ряду гораздо левее водорода.

Расходование йода в жидких фазах всех изученных вариантов происходит по периодам, имеющим четкую структуру: этап следования кинетике необратимой реакции первого порядка, этап прогрессирующего самоторможения, сменяемый практически полной остановкой на определенное, иногда довольно длительное время, оканчивающейся резким взлетом скорости и началом нового периода. В отдельных периодах нет полной остановки, в других может не быть ни самоторможения, ни остановки, но обязательно есть скачок скорости, отделяющий завершившийся период от следующего. При этом периоды с полной и неполной структурой могут сочетаться в любой последовательности. А число периодов колеблется от 1-2-х до 10-и и более.

В указанных исследованиях установлено, что скачок скорости предопределен разовыми значительными по величине освобождениями части блокированной поверхности металла от поверхностных отложений, этап следования кинетике необратимой реакции первого порядка - это протекание окисления при практически неизменной величине рабочей поверхности, а самоторможения - при уменьшающейся рабочей поверхности за счет зарастания поверхностными отложениями вплоть до нуля (этап полной остановки). Причем рабочая поверхность в отношении физической составляет лишь очень малую долю (несколько процентов иногда десятка, но не более), что предопределяет сложные и неоднозначные зависимости от величины физической поверхности.

Режим протекания во всех случаях диффузионный. Перевод в кинетический режим невозможен, по крайней мере, пока не осуществлен.

В ряду изученных металлов нет представителей наиболее активных и легко реагирующих с водой щелочных и щелочноземельных, а также наиболее стойких в коррозионном плане титана и вольфрама. Нет и представителей пятой группы Периодической системы. Это не позволяет описанные выше закономерности распространить на рассматриваемый тип окислительно-восста-новительного процесса безотносительно природы взятого на окисление металла. Выяснение указанной возможности и составляет предмет данной диссертационной работы.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ: Иодиды металлов являются востребованными во многих областях науки, техники и технологии. Это ставит серьезные задачи к разработке новых и в совершенствовании существующих способов получения данных соединений. При этом желательно, чтобы они реализовы-вались при низких температурах, были бы малоотходными и, что немаловажно, базировались бы на прямом взаимодействии элементов и допускали бы замену одного металла на другой независимо от его положения в Периодической системе элементов.

Не менее важны знания в указанной области и с точки зрения оценки стойкости металлов и сплавов к воздействию растворенного в различных средах йода и подборки материала оборудования для таких сред. Такие значения необходимы не только для прогнозирования возможного износа оборудования, но и степени загрязнения систем продуктами взаимодействия йода с металлом или сплавом, что совсем небезразлично, особенно для каталитических и многих других реакций.

С учетом сказанного выше тема диссертационной работы "Относительная реакционная способность некоторых металлов I - VI групп Периодической системы во взаимодействии с растворенным в органических средах йодом" безусловно актуальна и направлена на развитие научной базы управления диффузионными режимами протекания окислительно-восстановительных процессов в органических средах и в присутствии их.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ. Получить сопоставимые количественные характеристики взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия ряда металлов 4-6-й группы Периодической системы элементов и распространенных сплавов на их основе с растворенным в органических средах йодом.

ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ.

1. Изучить кинетику окисления каждого индивидуального металла и сплава с йодом, растворенным в органических средах, установить режимы протекания таких окислительно-восстановительных процессов и их лимитирующие стадии, количественно оценить наиболее важные и эффективные пути управления.

2. Определить общее и специфические отличия каждого окислительно-восстановительного процесса, сравнить их с закономерностями ранее изученных металлов.

3. Получить определенный минимум сведений о растворимости и кинетике растворения полученных йодидов в органических средах, а также провести оценку стойкости этих солей к окислению диоксидом марганца, перок-сидом водорода и кислородом воздуха в условиях протекания основного окислительно-восстановительного процесса и близких к ним.

НАУЧНАЯ НОВИЗНА выполненной работы заключается в

- выявлении и обосновании общих закономерностей в расходовании растворенного в органических средах йода на окисление металлов I -VI групп Периодической системы элементов, а также наиболее существенных различий в проведении и протекании таких окислительно-восстановительных процессов;

- выявлении и обосновании важной роли физических характеристик металла и получаемого из него йодида в происхождении различий при проведении и протекании окислительно-восстановительных процессов;

- количественные кинетические и балансовые характеристики стационарных и нестационарных этапов диффузионных режимов протекания окислительно-восстановительных процессов с участием йода и металлов I -VI групп Периодической системы элементов;

- в установлении важной роли стартовой фазы контакта йода и металла в соотношении величин рабочей и физической поверхности металла - восстановителя в стационарном этапе диффузионного режима первого периода протекания окислительно-восстановительного процесса;

- в количественной характеристике возможных корректировок относительной величины рабочих поверхностей металла при эпизодически возникающих сильных разрушениях блокирующих поверхностных отложений йодидов;

- в количественной оценке кинетических и балансовых характеристик окисления полученных йодидов кислородом воздуха, пероксидом водорода и диоксидом марганца в целях оценки возможных помех в основном эксперименте и идентификации продуктов.

НАУЧНАЯ И ПРАКТИЧЕСКАЯ ЦЕННОСТЬ

В комплексное исследование по одной и той же системе окисления металлов растворенным в органических средах йодом введены щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, сурьма и наиболее стойкие в части химической коррозии титан и вольфрам. Это дало возможность расширить представления о диффузионном режиме протекания окислительно-восстановительных процессов данного типа выявить связи специфики протекания и путей управления процессом с природой металла, его физическими характеристиками, а также физическими характеристиками получаемых из него йодидов и их производных.

Разработан и предложен способ получения йодидов лития и натрия прямым низкотемпературным взаимодействием щелочных металлов и йода.

Создана исходная база для технологических разработок по синтезу йо-дидов других металлов, а также солей металлов и карбоновых кислот через стадии образования и разрушения йодидов металла.

МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И КОНТРОЛЯ

Использован кинетический метод исследования окисления рассматриваемых металлов, их сплавов растворенным в органических средах йодом с использованием химических и физико-химических (спектрофотометрическое определение солей-йодидов, атомно-абсорбционное определение содержания металлов, хроматографическое и флюорографическое определение чистоты растворителей) методов входного, выходного и текущего контроля.

АПРОБАЦИЯ РАБОТЫ. Результаты работы докладывались на VIII Российской научно-технической конференции "Материалы и упрочняющие технологии-2000" (Курск, 2000), IV международной научно-технической конференции "Медико-экологические и информационные технологии - 2001" (Курск, 2001), V международной научно-технической конференции "Медико-экологические информационные технологии 2002" (Курск, 2002). И VI международной научно-технической конференции "Медико-экологические информационные технологии 2003" (Курск, 2003).

ПУБЛИКАЦИИ. По материалам исследований опубликовано 11 работ, из них 6 статей и положительное решение по заявке на патент РФ. Полученные результаты, разработанные методики и подходы легли в основу ряда методических разработок, используемых в лабораторных практикумах по физической химии и кинетике сложных химических реакции.

СТРУКТУРА И ОБЪЕМ ДИССЕРТАЦИИ. Работа изложена на 183 страницах машинописного текста, состоит из 6 глав, включает 35 рисунков, 37 таблиц; список литературы содержит 183 источника. НА ЗАЩИТУ ВЫНОСЯТСЯ:

- общие закономерности окисления растворенным в органических средах йодом ряда металлов I -VI групп Периодической системы элементов и их наиболее существенные различия;

- оценка роли физических свойств металла в происхождении специфических различий в проведении и протекании окислительно-восстановительных процессов с их участием;

- влияние природы металла на количественные характеристики стационарных и нестационарных этапов диффузионных режимов окислительно-восстановительных процессов с их участием;

- связь физических характеристик металла с эффективностью реализуемых в окислительно-восстановительном процессе путей разрушения и отвода с поверхности металла поверхностных отложений продукта;

- роль стартовой фазы контакта растворенного в органической фазе йода с поверхностью окисляемого металла в дальнейшем развитии окислительно-восстановительного процесса;

- оценка эффективности стимулирующих процесс добавок и основные направления их действия;

- сопоставимые количественные характеристики окисления полученных йодидов кислородом воздуха, пероксидом водорода и диоксидом марганца.

ЛИЧНЫЙ ВКЛАД АВТОРА. Диссертантом выполнен весь объем экспериментальных исследований, проведены необходимые расчеты, обработка результатов и их анализ, сформулированы общие положения, выносимые на защиту, выводы и рекомендации

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Кузнецова, Любовь Петровна

выводы

1. Решена задача экспериментального изучения в сопоставимых условиях кинетики окисления растворенным в органических средах йодом следующих металлов: лития, натрия, магния, кальция, алюминия, титана, сурьмы, вольфрама и ряда сплавов, содержащих некоторые из перечисленных металлов, а также висмут, свинец, олово и никель; определены численные значения основных кинетических и балансовых характеристик, обоснованы общий для всех без исключения случаев диффузионный режим протекания процесса, а также одинаковая по природе и не зависящая от природы металла или сплава лимитирующая стадия, предложена единая для всех металлов схема механизма и для каждого случая охарактеризованы качественно и количественно специфические, предопределенные природой металла или сплава особенности в кинетике окис-лительно-востановительного процесса.

2. Диффузионный режим процесса независимо от природы металла-восстановителя предопределен первичным контактом поверхности металла с содержащим йод раствором, в результате чего основная часть исходной поверхности восстановителя оказывается покрытой отложениями продуктов и не способна быть местом протекания целевого процесса, не будучи хотя бы частично освобожденной от указанных отложений. Итогом протекания указанной стартовой фазы является то, что рабочая поверхность составляет лишь небольшую долю исходной физической поверхности металла.

3. Увеличение рабочей поверхности является одним из главных путей интенсификации процесса, в то время как сохранение ее на постоянном уровне предопределяет стационарный вариант протекания процесса. При этом все это происходит в диффузионном режиме, а развитие процесса складывается из многократного чередования стационарных и нестационарных участков.

4. При окислении в условиях бисерной мельницы мягких и пластичных щелочных металлов, обладающих малым сопротивлением к сдвигу алюминия и сплава Вуда, а также хрупких сурьмы и вольфрама существенную роль играет воссоздание новых поверхностей в результате разрывов пластичной массы покрытого отложениями соли щелочного металла, сдвига слоев металла (сплава) относительно друг друга и дробления хрупких частиц металла. Вклад такого воссоздания в протекающий процесс определяется эффективностью указанных явлений, частотой их появления и распределением во времени и по степени превращения реагента в недостатке.

5. В отличие от подвода йода - реагента из раствора на поверхность металла путем быстрой равновесной адсорбции, отвод солей - продуктов в изученных условиях преимущественно протекает через стадию образования поверхностных отложений и последующего их медленного стационарного и быстрых, относительно больших по величине, но происходящих эпизодически разрушений, возникающих под действием комплекса путей, включающего растворение, механическое соскабливание, истирание, растрескивание, в том числе и с отскакиванием отдельных кусков, и т. д. Набор путей разрушения и отвода поверхностных отложений продуктов в комплексе является непосредственной функцией природы металла. А знание этой функции дает возможность прогнозировать выбор тех или иных условий проведения процесса.

6. В тех случаях, когда поверхностные отложения солей недостаточно хрупки и к тому же довольно прочные и с хорошей адгезией к поверхности металла, и при этом не используется жидкая фаза, в которой они хорошо и к тому же быстро растворимы, наиболее действенный путь повышения скорости процесса состоит в поиске добавок веществ, адсорбция которых на поверхности отложений и последующее протекание массообменных, а в некоторых случаях и химических превращений с участием адсорбированного вещества и компонентов поверхностных отложений приводили бы к благоприятному изменению физических свойств отложений (размягчение, разжижение и др.) и соответственно к интенсификации реализуемых и появлению новых механических или гидромеханических путей разрушения и удаления отложений в объем системы.

7. Практически во всех рассмотренных в работе случаях окисление йоди-да-продукта кислородом воздуха в растворе или в локализованных твердых фазах протекает значительно медленнее в сравнении с взаимодействием йода с металлом и по этой причине не может привести к серьезным искажениям кинетической кривой накопления йода в жидкой фазе.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Кузнецова, Любовь Петровна, 2003 год

1. Переверзева Ю. JI. Разрушение наиболее распространенных покровных металлов и покрытий на их основе под взаимодействием молекулярного йода в органических дисперсионных средах. Автореферат дисс. канд. хим. наук. Курск: 2001. 19 с.

2. Медведева Ж.В. Окисление железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом в органических дисперсионных средах: Автореферат дисс. канд. хим. наук. Курск: 2000. 19 с.

3. Евдокимов А. А. Характеристика диффузионного режима окисления железа молекулярным йодом и бромом в органических дисперсионных средах. Автореферат дисс. канд. хим. наук. Курск: 2001. 18 с.

4. Калита Д. И. Медь, ее сплавы, ртуть и амальгамы в качестве восстановителей в содержащих растворенный йод органических средах. Автореферат дисс. канд. хим. наук. Курск: 2001. 18 с.

5. Пожидаева С. Д. Механохимическое окисление йодидов щелочных металлов и йодистоводородной кислоты диоксидом марганца в органических дисперсионных средах: Дисс. канд. хим. наук. Курск: 1998. 180 с.

6. Лилич Л. С., Хрипун М. К. Окислительно-восстановительные и другие донорно-акцепторные реакции в растворах. Л.: ЛГУ. 1978. 88 с.

7. Иванов A.M., Медведева Ж.В., Евдокимов А. А. Окисление железа молекулярным йодом в практически безводных органических дисперсионных средах // Курск, 1999. 21с. Деп. в ВИНИТИ г. Москва № 3715-В99 от 15.12.99.

8. Иванов A.M., Медведева Ж.В. Кинетические и балансовые характеристики взаимодействия молекулярного йода с железом в бензоле в присутствии спиртов // Известия Курского гос. техн. ун-та. Курск, 2000, №4. С. 177-183.

9. Иванов A.M., Медведева Ж.В., Призенко Е.В. Влияние кислот на характеристики окисления железа молекулярным йодом в органических дисперсионных средах // Курск, 1999. 22 с. Деп. в ВИНИТИ г.Москва №3861-В99 от 28.12.99.

10. Медведева Ж. В. Окисление железа и железосодержащих материалов молекулярным йодом в органических дисперсионных средах: Дисс. канд. хим. наук. Курск, 2000. 162 с.

11. Иванов A.M., Медведева Ж.В., Евдокимов А.А., Новиков А.Ю. Оценка роли размеров частиц железа и их подготовки к взаимодействию с молекулярным йодом в органических дисперсионных средах // Курск, 1999. 55с. Деп. в ВИНИТИ г. Москва № 593-В99 от 26.02.99.

12. Иванов A.M., Евдокимов А.А. Закономерности окисления железа молекулярным йодом в органических дисперсионных средах в условиях повышенной интенсивности механического перемешивания // Известия Курск, гос. техн. ун-та. 2001. № 6. С.122-131.

13. Иванов A.M., Евдокимов А.А., Лоторев Д.С. Влияние температуры на окисление железа молекуляоным йолом r vc-ловиях работы бисерной-- 1 J Г гмельницы // Известия Курск, гос. техн. ун-та. 2001. № 7. С.97-103.

14. Евдокимов А. А. Характеристика диффузионного режима окисления железа молекулярным йодом и бромом в органических дисперсионных средах: Дисс. канд. хим. наук. Курск, 2001. 176 с.

15. Иванов A.M., Медведева Ж.В. Влияние продуктов побочных реакций и подобных им соединений на кинетику взаимодействия молекулярного йода с железом в бензоле как дисперсионной среде // Курск, 1998. 26 с. Деп. в ВИНИТИ г.Москва №2049-В98 от 02.07.98.

16. Иванов А. М. Кинетические аспекты химических процессов химической технологии. Тула: Изд-во Тульского политехи, ин-та, 1988. 100 с.

17. Переверзева Ю. Л. Разрушение наиболее распространенных покровных металлов и покрытий на их основе под воздействием молекулярного йода в органических дисперсионных средах: Дисс. канд. хим. наук. Курск, 2001. 189 с.

18. Справочник химика: в 8 т. Т. 3. Химическое равновесие и кинетика. Свойства nacTBonoR. Эпектполные ппопегг.м / Под прд Б П. Никольского М1 1 1 ' "-----"Г"--' -----ГЛ i.l.1. Л.: Химия, 1964. 1006 с.

19. Иванов A.M., Переверзева Ю.Л., Кузнецова Л.П. Влияние природы дисперсионной среды, ее обводненности, способа и интенсивности механического перемешивания на кинетику взаимодействия олова с молекулярным йодом; деп. в ВИНИТИ 15.08.00, № 2253-В00, 37 с.

20. Иванов A.M., Переверзева Ю.Л. Общее и различия в кинетике расходования молекулярного йода на окисление олова и свинца в органических дисперсионных средах. // Известия Курского гос. техн. ун-та. Курск, 2000, №5. С. 125-135.

21. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. ТТ. Химия металлов. М.: Мир, 1971. 560 с.

22. Иванов A.M., Переверзева Ю.Л., Кузнецова Л.П. "Некоторые закономерности расходования молекулярного йода во взаимодействии со свинцом в диметилформамиде и других органических средах"; деп. в ВИНИТИ 15.08.00, № 2252-ВОО, 35 с.

23. Иванов A.M., Переверзева Ю.Л. Особенности окисления цинка молекулярным йодом в органических дисперсионных средах. Курск, 2001. 26 с. Деп. в ВИНИТИ 6.04.01, № 901-В2001.

24. Иванов A.M., Переверзева Ю.Л., Кузнецова Л.П. Окисление никеля молекулярным йодом в бензоле как дисперсионной среде. Курск, 2001, 37 с. Деп. в ВИНИТИ 27.06.01, № 1515-В2001.

25. Справочник химика. Т.2 /Под ред. Б.П.Никольского. М.-Л.: Химия, 1964. 1168 с.

26. Калита Д. И. Медь, ее сплавы, ртуть и амальгамы в качестве восстановителей в содержащих растворенный йод органических средах: Дисс. канд. хим. наук. Курск, 2001. 169 с.

27. Иванов A.M., Калита Д.И. Некоторые закономерности окисления меди молекулярным йодом в водно-органических и органических дисперсионных средах// Курск, 1999. 30 с. Деп. в ВИНИТИ г. Москва№1478-В99 от 12.05.99.

28. Лурье Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989.448 с.

29. Иванов A.M., Калита Д.И. Окисление ртути молекулярным йодом в органических дисперсионных средах // Известия Курского гос. техн. ун-та. Курск, 2001, №7. С.104-113.

30. Иванов A.M., Калита Д.И. Расходование молекулярного йода при взаимодействии с металлической медью, ее сплавами и амальгамами в органических и водноорганических дисперсионных средах // Курск, 2001. 101 с. Деп. в ВИНИТИ г. Москва №1957-В2001 от 12.09.01.

31. Ключников Н. Г. Неорганический синтез. М.: Просвещение, 1988.238 с.

32. Руководство по неорганическому синтезу. Т.5. /Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985, 1510-1864 с

33. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Т.2. Химия металлов. М.: Мир, 1972, 871 с.

34. Руководство по препаративной неорганической химии /Под ред. Г. Брауэра. М.: Изд. иностр. лит., 1956. 896 с

35. Троянов С. И. Кристаллическое строение трибромида и трийодида алюминия // Журнал неорганическая химия. 1994. Т. 39, №4. С. 552-555.

36. Опыты, рецепты /http://www.skeptik.net/miracles/pasfire.htm

37. Степин Б. Д. Химическая кунскамера. Самые эффектные и красивые onbiTbi./http://archive. 1 september.ru/him/2000/no442.htm.

38. ГоращенкоЯ. Г. Химия титана. 4.1. Киев.: Наукова думка, 1970,415 с.

39. А. с. 521230 СССР МКИ С 01 G 19/04. Способ получения йодида олова (II) / Коковин Г. А., Стенин Ю. Г., Попов А. П. Заявл. 04.07.74, опубл. 15.07.76. Бюлл. №26.

40. Руководство по неорганическому синтезу. Т.4. /Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир.,1985, 447 с.

41. Степин Б.Д. Методы получения особо чистых неорганических веществ. Л.: Химия, 1986. 152 с.

42. А. с. 371168 СССР МКИ С 01 б 9/00. Способ получения безводных галогенидов магния и лития / Булычев Б. М., Семененко К. Н., Бицоев К. Б. Заявл. 28.06.71, опубл. 22.02.73. Бюлл. №12.

43. А. с. 504695 СССР МКИ С 01 В 9/06. Способ получения йодидов щелочных металлов / Громов О. Г., Воскобойников Н. Б., Локшин Э. П. Заявл. 17.05.72, опубл. 28.02.76. Бюлл. №8.

44. А. с. 567669 СССР МКИ С 01 D 3/12. Способ получения йодидовщелочных металлов / Гончаров А. И., Некрасов Ю. Д., Биншток Б. М. Заявл. 08.01.76, опубл. 05.08.77. Бюлл. №29.

45. А. с. 431108 СССР МКИ С 01 D 3/12. Способ получения йодидов щелочных металлов / Никитенко А. 3., КАзаков Е. В., Гончаров А. И. Заявл. 07.06.72, опубл. 05.06.74. Бюлл. №21.

46. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974. 408 с.

47. Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 1. М.: Изд-во ин. литературы, 1963 г, 920 с.

48. А. с. 1224257 СССР МКИ С 01 В 9/06. Способ получения йодидов и йодатов металлов / Ульянов Д. Г., Соколов В. В., Антоненко J1. А., Рудницкая А. А. Заявл. 01.09.88, опубл. 23.07.91. Бюлл. №27.

49. А. с. 413756 СССР МКИ С 01 D 3/12. Электрохимический способ получения йодистого натрия / Пономарев Ю. П., Экель В. А., Коток J1. А. Заявл. 29.11.71, опубл. 05.09.74. Бюлл. №33.

50. Руководство по неорганическому синтезу. Т.З. /Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир. 1985,669-1056 с.

51. Комплексы металлорганических, гидридных и галоидных соединений алюминия /Под ред. М. И. Захаркин. М.: Наука. 1970, 259 с.

52. Годнева М. М., Мотов Д. Л. Химия подгруппы титана. JI.: Наука, 1980, 175 с.70: Лучинский Г. П. Химия титана. М.: Химия, 1971.471 с.

53. Геращенко Я. Г. Химия титана. 4.2. Киев.: Наукова думка, 1972, 287 с.

54. Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1981. 632 с.

55. Химическая энциклопедия. Т.4 /Под ред. И. Л. Кнуняц. М.: Сов. эн-цикл., 1988, 816 с.

56. Руководство по неорганическому синтезу. Т.2. /Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985, 321-657 с.

57. Перельман Ф. М., Зворыкин А, Я. Молибден и вольфрам. М.: Наука.1968, 141 с.

58. Руководство по неорганическому синтезу. Т. 1. /Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985, 319 с.

59. Tin (IV) iodide, htm.www.rod.btavon.clara.net.

60. Synthesis and Decomposition of Zinc iodide. Enter.html на nhl85.semo.edu.

61. Лидин P. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. М.: Химия, 1987. 318 с.

62. Большая медицинская энциклопедия./htth://www.farmo.ru/encik/lek n.Shtml.

63. Мельников В. П. Щелочноземельные металлы и подгруппа цинка. Элементы II группы периодической системы Д. И. Менделеева. М.: Просвещение, 1977. 144 с.

64. Ефимов А.И. Свойства неорганических соединений. Справочник. Л.: Химия, 1983. 392 с.

65. Химическая энциклопедия. Т. 1 /Под ред. И. Л. Кнуняца. М.: Сов. энцикл., 1988, 623 с.

66. Химическая энциклопедия. Т.2 /Под ред. И. Л. Кнуняца. М.: Сов. энцикл., 1990, 671 с.

67. Перри Дж. Справочник иженера-химика: в 2 т. Т. 1. М.: Химия,1969. 640 с.

68. Vismut BiJ3, aluminium A1J3.2, magnesium MgJ2. www. WebelemDntc г* 1 11V1 11J. Will

69. Solubility of lead (II) iodide, http:// chem.lapier.org./Chem2docs/lead iodide. html.

70. Iodide process, www.maden.nacettepe.edl.tr.

71. Краткая химическая энциклопедия. Т.З /Под ред. И. Л. Кнуняца. М.: Сов. энцикл., 1964, 1112 с.

72. Подорожный А. М., Коробкина Н. Л., Сафонов В. В. Исследование гидратации и дегидратации йодида натрия во влажной атмосфере // Журнал неорганическая химия. 1988. Т. 33, №2. С. 13-17.

73. Анисимов К. Г., Анисимова Е. А. Физико-химические свойства водных растворов йодидов металлов //Журнал теоретических и прикладных исследований. Химия. 1998. Т. 1, №5. /http://tbs.asu.rU/news/1998/l/chem/06.ru.html.

74. Мельников В. П. Щелочноземельные металлы и подгруппа цинка. Элементы II группы периодической системы Д. И. Менделеева. М.: Просвещение, 1977. 144 с.

75. Уилле А. Структурная неорганическая химия. Т.2. М.: Мир, 1988. 694 с.

76. Сленко М., Плейн Р., Хестер Р. Структурная неорганическая химия. М.: Мир, 1968. 344с.

77. Русин А. Д. Взаимосогласованные термодинамические свойства йодидов алюминия //Вестн. Моск.ун-та. сер. 2. Химия. 2000. Т. 41,№4. С 219-223.

78. Энциклопедия "Кругосвет". 18.10.2002 /http://www.krugosvet.ru/articles/

79. Неницеску К. Общая химия. М.: Мир, 1968. 816 с.

80. Троянов С. И. Кристаллическое строение низкотемпературной модификации TJ4 // Журнал неорганическая химия. 1994. Т. 38, №2. С. 226-229.

81. Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. М.: Мир, 1974. 776 с.

82. Заявка 6485278. Япония, МКИ4 С 09 К 5/00. Абсорбент для абсорбционной холодильной машины / Нагамацуя Акинори, Иидзука Хироси, Такахаси Кэндзи. № 62158871. Заявл. 26.06.87, опубл. 30.03.89 // РЖ Химия 11И92П 1990.

83. Deppe J., Balkanski М., Wallis R. Molecular dynamics study of the lattice-vibration contribution to the frequencies-dependent dielectric constant of lithium iodide // Phys. Rev. B. 1992. №10. C. 5688-5690. Англ. // РЖ Химия 6Б2276 1994.

84. Lositz P., Liebenow C., Follbier H. Restelsktrjlyte von typ lithi-umiodid/ alkylurotropiniumiodid // Hauptjahrestag. 1988. Kuzzief. Chem. Ger DDR. Friedrich-Schiller-Univ. Sert. Chem. C. 27 // РЖ Химия 1Б2437 1990.

85. Lobitz P., Fulloier H., Reiche A. Polymer solid electrolytes-PEO and alkalihalides: Amadified preparative technique // Solid State Ionics. 1992. №1-2. C. 49-54. Англ. // РЖ Химия 2C146 1994.

86. Lobitz P., Fullbier H., Reche A. Ionic conductivity in poly (ethylene oxide) poly (alkylmethacrylate) // Solid State Ionics. 1992. №1-2. C. 41-48. Англ. // РЖ Химия 1С175 1994.

87. Литий /Под ред. В. И. Субботина, М. Н. Арнольдова, М. Н. Ивановского. М.: ИЗ ДАТ., 1999. 263 с.

88. Пат. 5130477 США, МКИ5 С 07 С 51/58. Oligjhexaafluoropropylene oxide derivatives and method of making / Koike Noriyuki, Oyama Massayuku, Takago Toshio. №7486/3. Заявл. 22.08.91, опубл. 12.07.92 Shin-Etsu Chemical. Япония. //РЖ Химия ЗН112П 1994.

89. Радиолюбительская технология. Пайка алюминия припоем П250А. /http://un7ppx.narod.ru/info/technology.htm.

90. Бастандов Б. В. Пайка алюминия./Ьир:апу1ес1т/пап^.ги/5е1ес1ог.11т'1.

91. Мир химии. Соли (приложение)./http://chem.km.ru/

92. Шустов М.А., Суровой Э.П., Зингер Г.В. Термографическая запись информации на йодидах щелочных металлов // Ж.науч. и прикл. фоногр. и кинемотограф. 1982 Т. 27 №6. С.447-449.

93. Пат. 4845273 США, МКИ С 07 D 67/36. Carbonylation process for the production of aromatic / Sheinmetz Guy R,; Rule M. №188113. Заявл. 25.04.88, опубл. 04.07.89 // РЖ Химия 12Н185П 1990.

94. А. с. 415916 СССР, МКИ5 С 30 В 11/02, 29/12/. Способ получения монокристаллов сцентилляционных материалов / Гуревич Н. Ю., Мустафина P. X., Панова А. Н. № 1756815/26. Заявл. 07.03.72, опубл. 23.03.93 // РЖ Химия10Л65П 1994.

95. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов./ Под ред. Ю. А. Ершова. М.: Высшая шк., 1993. 560 с.

96. Аптечный киоск. Йодид натрия./Ъ11р://ар1ека.кигоЛ1пГо.гиЛпёех.5Ь1тп.

97. Реаниматология./1Шр://\Уш\у.medstudy.narod.ru/reanimpa.htm.

98. Каталитические свойства веществ: Справочник. /Под ред. акад. АН УССР В. А. Ройтера. Киев: Наукова думка, 1968. 1461 с.

99. Новосад С. С. Спектральные и сцинтилляционные характеристики составных детекторов рентгеновского излучения, полученных на основе йодистого кальция //Журнал технической физики. 1998. Т. 68, №9. С. 71-73.

100. Сурьма, висмут (Сборник статей). /Под ред. В. В. Станца, М. Б. Черненко. М.: Наука, 1973. 451 с.

101. Галогенные лампы накаливания. Искусственные источники света. /http://faitclub.hotbox.ru/other/pr/svet/met21 .htm

102. Левицкий М. М. Химические элементы в повседневной жизни. /http://archive. 1 september.ru/hin/1998/no42.htm.

103. Mitchell J.W. Analytical diagnostics for ultrapurification of reagent materials //J. Cryst. Growth. 1986. T.75, №1, P 42-53.

104. Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Каталог / О.А. Гольдина, Ю.С. Кузнецова, Т.Г. Иванова и др. М.: Химия, 1990. 688 с.

105. Органикум. Практикум по органической химии. Т. 1. М.: Мир, 1979. 454 с.

106. Райхардт X. Растворители в органической химии. Л.: Химия, 1973.150с.

107. Лайтинен Г. А., Харрис В. Е. Химический анализ /Под ред. Ю. А. Киячка. М.: Химия. 1979, 624 с.

108. Методы анализа химических реактивов и препаратов. Физико-химические методы анализа веществ высокой чистоты. М. Химия, 1969, 251 с.

109. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т.З. Физические и физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Химия, 1977. 488 с.

110. Методы анализа химических реактивов и препаратов. М.: Химия, 1971, 103 с.

111. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Т.2. М.: Химия, 1969. 1206 с.

112. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 1991. 256 с.

113. Белявская Т. А. Практическое руководство по гравиметрии и тит-рометрии. М.: Изд-во МГУ, 1986, 158 с.

114. Юнг Г. Инструментальные методы химического анализа. М.: Мир, 1989. 608 с.

115. Барковский В. Ф. Физико-химические методы анализа. М.: Высш. шк, 1972, 344 с.

116. Коростелев П.П. Лабораторная техника химического анализа. М.: Химия, 1981. 312 с.

117. Торчешников Н.С. Технический анализ и контроль в производстве неорганических веществ. М.: Высшая шк., 1986. 279 с.

118. Реактивы и особо чистые вещества. Методы приготавления растворов индекаторов и буферных растворов: ГОСТ 4919.1-17; ГОСТ 4919.2-77 (СТ СЭВ 809-77. СТ СЭВ 808-77.) Изд. Офиц. М.: Изд-во стандартов, 1988. 63 с.

119. Калинин В. К. Биохимия, фотофизиология и агрохимия йода. /Под ред. Ф. А. Тихомиров. Л.: Наука, 1987.260 с.

120. Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, йода и их соединений. М.: Химия, 1979, 303 с.

121. Яцимирский К.Б. Кинетические методы анализа. М.: Химия, 1983.224 с.

122. Посыпайко В.И., Козырева Н.А., Логачева Ю.П. Химические методы анализа. М.: Высшая шк., 1989. 448 с.

123. Практическое руководство по неорганическому анализу / В.Ф. Гиллебранд, Г.Э.Лендель, Г.А.Брайт, Д.И.Гофман. М.: Химия, 1966. 480 с.

124. Столяров В.В., Савинов И.М., Витенберг А.Г. Руководство к практическим работам по газовой хроматографии. Л.: Изд. Ленин-го ун-та, 1973. 284 с.

125. Сычев С. Н. Методы совершенствования хроматографических систем и механизмы удерживания в ВЭЖХ: Монография, Орел: 2000, 212 с.

126. Хроматографы жидкостные микроколоночные «Милихром». Технические условия, Орел: ПО «Научприбор», 1990, 72 с.

127. Практикум по физико-химическим методам анализа / Под ред. О. М. Петрухина. М.: Химия, 1987. 248 с.

128. Оксредметрия./Под. ред Б. П. Никольского. Л.: Химия. 1975. 304 с.

129. Пономарев В. Д. Аналитическая химия (в двух частях). Ч. 1. М.: Высш. шк., 1982, 288 с.

130. Денеш И. Титрование в неводных средах. М.: Мир, 1971. 414 с.

131. Титриметрические методы анализа неводных растворов /Под ред. В.Д.Безуглова, Т.А.Худяковой, А.М.Шкодина. М.: Химия, 1986. 384 с.

132. Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. М.: Мир, 1974. 776 с.

133. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т.2. М.: Химия, 1965.376 с.

134. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое оуководство по сЬото1 1 w 1метрическим методам анализа. Л.: Химия, 1986. 432 с.

135. Колориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов /Под ред. д. х. н. А. И. Бусед. М.: Изд-во иностр. лит., 1964, 467 с.

136. Полуэктов Н.С. Аналитическая химия лития. М.: Наука, 1975. 203 с.

137. Фрутина Н. С. Аналитическая химия кальция. М.: Наука, 1974. 250 с.

138. Бусев А. И. Аналитическая химия вольфрама. М.: Наука, 1976. 240 с.

139. Тихонов В. Н. Аналитическая химия алюминия. М.: Наука, 1971. 266 с.

140. Тихонов В. Н. Аналитическая химия магния. М.: Наука, 1973. 254 с.

141. Рамдан А. А., Амур С. П. Спектрофотометрическое определение йода и йодида в неводных растворителях и исследование образования комплексов йод- йодид // Журнал аналитической химии. 1989. Т. 44. №11. С. 2016-2022.

142. Камбурова М. Экстракционно-фотометрическое определение иодида тетразольным фиолетовым / Ж. аналит. химии, 1991 46 №8. С. 15341537.

143. Живописцев В. П., Селезнева Е. А. Аналитическая химия цинка. М.: Наука, 1976. 198 с.

144. Пешкова В. М., Савосьина В. М. Аналитическая химия никеля. М.: Наука, 1966. 203 с.

145. Спиваковский В. Б. Аналитическая химия олова. М.: Наука, 1975.250 с.

146. Киргинцев А. Н. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Л.: Химия, 1972, 245 с.

147. Коган В. Б. Справочник по растворимости. Т. 1. М.-Л.: Химия, 1961, 960 с.

148. Коган В. Б. Справочник по растворимости. Т. 2. М.-Л.: Химия, 1963,944 с.

149. Коган В. Б. Справочник по растворимости. Т. 3. М.-Л.: Химия, 1969, 943 с.

150. Пономарев В. Д. Аналитическая химия. Количественный анализ. Ч 2. М.: Высшая шк., 1982. 288 с.

151. А.с. 1651160 А1 СССР, МКИ G 01 N 11/00. Способ определения скорости растворения твердых веществ в жидкости / Л.М Сойфер, А.Э. Геро-виков.№ 04689714/25. Заявл. 12.05.89, опубл. Гос. НИИ цвет. мет. 23.05.91, № 19//РЖ Химия. 1992.9Б 3168П

152. Курс физической химии. Т. 2 / Под ред. А. И. Герасимова. М.: Химия, 1973, 13-45 с

153. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство. /

154. Под ред. Б. П. Никольского. Л.: Химия, 1987, 705-724, 801-804 с.

155. Денисов Е. Т. Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высш. шк., 1978, 6-32 с.

156. Шульц М. М. Окислительный потенциал: Теория и практика. Л.: Химия, 1984. 160 с.

157. Попова Л. Ф. От лития до цезия. Элементы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. М.: Просвещение, 1972. 204 с.

158. Натрий и калий. /Под. Ред. А. Ф. Алабышева. Л.: Госхимиздат., 1959. 391 с.

159. Литий /Под ред. В. И. Субботина, М. Н. Арнольдова, М. Н. Ивановского. М.: ИЗ ДАТ., 1999. 263 с.

160. Натрий. /Под ред. В. М. Иванов, К. А. Семененко, Г. В. Прохорова, Е. Ф. Симонова М.: Наука, 1986, 255 с.

161. Хавкинс Э. Дж. Э. Органические перекиси. М.-Л.: Химия, 1964. 536 с.

162. Иванов А. М., Бобровская С. Д. Влияние природы кислоты на кинетику окисления йодида калия диоксидом марганца в бензоле как дисперсионной среде. //Журнал прикл. химии, 1998. Т.71. Вып.9. С.1421- -1424.

163. Иванов А. М., Бобровская С. Д. Кинетика окисления йодидов диоксидом марганца в органических средах. // Журнал прикл. химии, 1998. Т.71. Вып. 10. С.1608--1611.