Квантово-статистические модели и их применение для расчета относительной устойчивости металлокомплексов и кластеров тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.08, доктор химических наук Борисов, Юрий Андреевич

• Борисов, Юрий Андреевич
• доктор химических наук
• 1984

Оглавление диссертации доктор химических наук Борисов, Юрий Андреевич

Раздел Название Страницы

Оглавление

Используемые обозначения и сокращения

Введение

Глава I Теоретические основания квантово-статистических моделей

1. Развитие теоретических методов исследования строения элементоорганических соединений и кластеров

2. Общие представления о функционале энергии от электронной плотности как основе квантово-ста-тистических моделей

2.1 Волновая функция и электронная плотность

2.2 Модели Томаса-Ферми, Томаса-Ферми-Дирака и теорема Теллера

2*3 Теоремы Гельмана-Фейнмана

2.4 Теоремы Кона-Хоэнберга

2.5 Соотношение между методом функционала плотности и другими современными квантовыми методами исследования молекул

3. Электронная плотность как фундаментальная характеристика молекул и кристаллов

4. Квантовые поправки к статистическим моделям

4.1 Теоретические аспекты градиентного разложения энергии

4.2 Расчеты атомов и молекул в рамках градиентного разложения энергии

Раздел Название Страницы

4,3 Функционалы кинетической энергии с использованием "вейцзеккеровского" члена

5. Вириально-статистическая модель '

5.1 Основные теоретические положения

5.2 Примеры расчетов энергий атомизации и связи в молекулах

5.3 Энергетические оценки полярности связи в двухатомных галогенидах

5.4 Расчет энергий связи кристаллов

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Квантово-статистические модели и их применение для расчета относительной устойчивости металлокомплексов и кластеров»

2. Оценки стабильности кластеров углерода для различных аллотропных форм 122

3. Изучение геометрических и энергетических характеристик кластеров щелочных металлов 128

4. Малые кластеры переходных и благородных металлов 137

5. Стабильность нидо-кластеров Э-С5Н5 148

6. Заключение 160 Глава III Строение и стабильность комплексов металлов с малыми молекулами 164

1, Введение 164

2. Координация азота с металлом 165 2*1 Взаимодействие молекулы азота с атомами щелочных металлов 169

Раздел Название Страницы

2.2 Комплексы n2 с переходными металлами 174

3. Окись углерода как малый лиганд в металло-комплексах 176

3.1 Взаимодействие СО с катионом Li+ 176

3.2 Координация СО с переходными металлами и аспекты адсорбции СО на поверхности переходных металлов 177

3.3 Расчет устойчивости одноядерных карбонилов 182 и карбонилгидридов переходных металлов

4. Комплексы С02 с металлами 186

4.1 Структура CuC02 191

4.2 Комплексы Hg и Т1 с С02 195

4.3 Сравнение стабильности различных конфигураций фосфиновых комплексов меди и никеля с двуокисью углерода 199

5. Сопоставление степени активации малых молекул в модельном комплексе с катионом лития 201

6. Заключение 202 Глава 17 Химическая связь в органических комплексах металлов 205

1. Введение 205

2. 77 - циклопентадиенилы металлов 207

2.1 Структура комплексов 207

2.2 Расчет устойчивости бис- -циклопентадие-нильных комплексов металлов 209

2.3 Сопоставление стабильности и реакционной способности металлоценов 211

3. Ареновые комплексы и проблема взаимодействия 214

Раздел Название Страницы металла с частью п -системы 214

3.1 Структура и связь в (С6Нб)2Сг и

С6Н6)Сг(С0)3 214

3.2 Нарушение -сопряжения лигандов в комплексах железа и рутения 216

4. Комплексы железа с этиленом,бутадиеном и циклобутадиеном 224

5. Порфириновые комплексы металлов 229

5.1 Строение и связь в металлопорфиринах 229

5.2 Оценки энергий атомизации и устойчивости 231

5.3 Координация металлопорфиринами малых молекул 02 и СО ) 234

6. Цис-транс изомерия винильных производных ртути 235

6.1 Двойственная реакционная способность стереоизомеров 235

6.2 Оценки энергий атомизации стереоизомеров, энергий связи и цис-транс изомеризации сьн£сн=снсь 237

7. Заключение 241 Выводы 244 Литература 247 Приложение I Физические основы и математический аппарат квантово-статистических моделей 300

1. Уравнение Томаса-Ферми и Томаса-Ферми-Дирака 300

2. Теорема Гельмана-Фейнмана как следствие теоремы Кона-Хоэнберга 301

Раздел 3 4 5 6 7 8

Название Страницы

Об одном способе разложения электронной плотности по ортонормированному базису 303

Метод Киржница 304

Анализ локальной кинетической энергии 307

Обменно-корреляционная энергия в спин-поляризованном случае 311

Квантовые поправки к обменно-корреля-ционной энергии 312

Таблицы расчетов атомов и молекул в рамках квантово-статистических моделей 315 Функционал кинетической энергии в приближении хаотических фаз 317 Геометрия молекул, кластеров и кристаллов в квантово-статистических расчетах 319 Приложение 2. Численные методы расчета атомов, молекул и кристаллов в квантово-статистических моделях 320 Теоретико-числовые методы вычисления трехмерных интегралов 320 Вычисление интегралов методом квадратур наивысшей алгебраической степени точности 325 Литература к приложению 2. 328 9

10 I 2 3

ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ б - энергия атомизации ( или связи ) <Э - теплота процесса ч - индекс связи е - полная, энергия

- полная энергия по вириально-статистической модели с учетом атомных инкрементов ^ = - Е®01®

Еэ - сумма орбитальных энергий V - среднее значение потенциальной энергии V. - вклады в потенциальную энергию

Упе - среднее значение энергии притяжения электронов к атомным ядрам

Уее - среднее значение межэлектронного отталкивания ^ГШ -межъядерное отталкивание т - среднее значение кинетической энергии т±. - вклады в кинетическую энергию

- химический потенциал электрона X - электроотрицательность

А . н - оператор Гамильтона

Л - . - оператор Хартри-Фока У - многоэлектронная волновая функция

Р - одно электронная волновая функция (молекулярная орбиталь) ~х - координаты электрона, включающие пространственные и спиновые з переменные

- функционал электронной плотности функционал кинетической энергии

Ог^у функционал потенциальной энергии

- локальная кинетическая энергия

- локальная потенциальная энергия электронная плотность молекулы <Гу(г) - дифференциальная электронная плотность молекулы (¡>а(г) - электронная плотность на атоме А со спином v(r> - потенциал, действующий на электрон, включающий притяжение к атомным ядрам у.(г) и межэлектронное отталкивание N - полное число электронов ъ^ - заряд атомного ядра н^ - координаты атомного ядра в молекуле (г; (Г*- полярность химической связи га - средний радиус электрона МФП - метод функционала плотности ВСМ - вириально-статистическая модель ГР - градиентное разложение ХК - Хоэнберг-Кон ТФ - Томас-Ферми ТФД - Томас-Ферми-Дирак ЭОС - элементоорганические соединения МОС - металл©органические соединения ССП - самосогласованное поле КВ - конфигурационное взаимодействие МО - молекулярная орбиталь ДВМ - дискретно-вариационный метод ПСГФ - плавающие сферические гауссовые функции РМХ - расширенный метод Хюккеля НДП - нулевое дифференциальное перекрывание РСА - рентгеноструктурный анализ ЭГ - электронография

ЬВЁОНИЁ

Важнейшие достижения современной химии обусловлены бурным развитием одной из ее областей - химии элементоорганических соединений ( ЭОС ). К этим достижениям следует отнести успехи в области органического синтеза на основе ЭОС, в области получения элементоорганических полимеров, в создании высокоэффективных катализаторов, медикаментов, пестицидов, антидетонаторов, специальных материалов и т.д. / I /. Развитие элементоорганической химии стимулировало многие направления теоретических исследований« Создание теоретических основ химии ЭОС немыслимо без применения современных физических и физико-химических методов исследования и использования современных методов квантовой механики, статистики и средств вычислительной техники. Задача теории в химии ЭОС состоит в разработке физически обоснованных моделей химической связи и элементарных химических процессов, которые позволили бы обобщить и осмыслить огромнейший экспериментальный материал как по физическим и физико-химическим свойствам ЭОС ( ИК-, ЯМР-, ФЭ-, РЭ-, ЯКР-, масс-спектры, данные дифрактометрии, ЭПР-спектры, термохимия и т.д.), так и по химическим свойствам ( реакционная способность, кинетика реакций и т.д. ).

Как правило, ЭОС являются сложными многоэлектронными системами, часто содержащими тяжелые (переходные) элементы. В связи с этим прямые методы решения уравнения Шредингера для них являются невозможными и следует ограничиться разумными моделями, учитывающими главные взаимодействия в электронных системах - взаимодействие атомных ядер, электронов между собой и с ядрами. Уместно в этой связи привести цитату из высказываний Я.И.Френкеля: . Хорошая теория сложных систем должна представлять собой лишь хорошую карикатуру на эти системы, утрирующую те свойства их, которые являются наиболее типическими, и умышленно игнорирующую все остальные - несущественные свойства".

Данная работа посвящена разработке квантово-статистических моделей расчета энергетических характеристик молекул и кристаллов ( энергий образования, атомизации, перегруппировок и связи ) и применению их для исследования некоторых классов ЭОС ( кластерные соединения, комплексы металлов с малыми молекулами, # - и С"-органические комплексы металлов )• За основу моделей выбрана кван-тово-статистическая теория неоднородного электронного газа, где энергия системы представляется в виде функционала от электронной плотности» Такое направление развития теории ЭОС является актуальным по следующим причинам :

1 ) Квантово-статистический подход ( метод функционала электронной плотности ) в наилучшей степени пригоден для изучения систем с очень большим числом электронов (модель Томаса-Ферми дает точное решение для систем с бесконечным числом электронов и с зарядами атомных ядер равными бесконечности), поэтому при применении его к ЭОС есть основание считать возможным исследование сложных соединений, для которых является очень трудным и неэкономичным в смысле времени расчетов на ЭВМ ) использование различных приближенных вариантов решения уравнения Шредингера.

2 ) Метод функционала плотности ( МФП ) позволяет связывать прямой функциональной зависимостью такие экспериментально определяемые величины,как электронная плотность и энергия. Это открывает возможность более глубокого изучения электронной структуры и физических свойств молекул ЭОС.

3 ) Хорошо известна важная роль электронной корреляции (согласованного движения электронов) при расчетах энергетических свойств молекул, однако расчет энергии корреляции в рамках различных вариантов метода конфигурационного взаимодействия ( КВ ) представляет очень сложную проблему даже для малых молекул, В рамках МФП удается сравнительно просто учесть энергию корреляции в приближении неоднородного электронного газа, что позволяет использовать МФП для энергетических расчетов ЭОС* Цели наших исследований :

1 ) Распространить метод функционала плотности в формулировке Кона-Хоэнберга, применяемый ранее в основном для изучения чисто физических явлений ,на исследование энергетических свойств молекул ЭОС.

2 ) Развить квантово-статистические модели, которые позволили бы сравнительно быстро проводить расчеты энергетических характеристик достаточно сложных молекул ЭОС на ЭВМ.

3 ) С помощью предложенных автором диссертации моделей изучить энергетические характеристики следующих классов ЭОС : кластерные соединения, комплексы металлов с малыми молекулами, 77 -комплексы переходных металлов с органическими лигандами, порфирины металлов и винильные производные ртути.

4 ) Провести сопоставление вычисленных прочностей связи ( индексов связи ) металл-лиганд в металлокомплексах с реакционной способностью в реакциях, затрагивающих эту связь, с тем чтобы выявить зависимости между термодинамическими и кинетическими характеристиками ЭОС.

Автором диссертации разработано новое научное направление в теоретическом исследовании элементоорганических соединений.

Диссертация состоит из введения, четырех глав, выводов, списка цитированной литературы и приложения,

Заключение диссертации по теме «Химия элементоорганических соединений», Борисов, Юрий Андреевич

выводы

1. Разработаны основы применения квантово-статистического подхода к исследованию относительной устойчивости металлокомплек-сов и кластеров : а ) на основании анализа градиентного разложения энергии Киржница-Ходжеса-Раджигапала для атомов и молекул показано, что члены ряда потенциальной энергии очень быстро убывают соответственно номерам, в то время как убывание членов ряда кинетической энергии происходит очень медленно ; б ) показано, что основные неточности градиентного разложения кинетической энергии обусловлены областью вблизи атомных ядер, где максимальны величины градиентов электронной плотности ; в ) предложена вириально-статистическая модель, где полная энергия системы определяется из потенциальной энергии в статистическом приближении, рассчитываемой достаточно точно ; г ) предложенная модель рекомендована автором для расчета энергетических характеристик соединений на основании экспериментальных электронных плотностей, поскольку дает более точные значения энергий чем другие методы (например, соотношение Политцера) ; д ) расчетами энергий связи небольших молекул с достаточно кова-лентной связью показано, что использование аддитивного приближения для электронной плотности, как суммы электронных плотностей изолированных атомов, приводит к удовлетворительных результатам.

2. Разработаны и реализованы на ЭВМ квантово-статистические модели (ограниченное градиентное разложение, вириально-статисти-ческое приближение), предназначенные для расчета энергетических характеристик (полные энергии, энергии атомизации, образования, перегруппировок и связи) сложных элементоорганических молекул и кристаллов с достаточно ковалентной связью, построенных из любых химических элементов. Сопоставление вычисленных и экспериментальных энергий атомизации и связи показало хорошее качественное (в рядах молекул), а в ряде случаев количественное совпадение. Для гомоатомных кристаллов вириально-статистическая модель позволяет устанавливать устойчивость аллотропных форм.

3. Квантово-статистические модели в совокупности с экспериментальными данными использованы для решения ряда прикладных задач в химии ЭОС. В частности : а ) для гомоатомных кластеров углерода, лития, молибдена получены зависимости энергий связи на один атом от числа атомов в кластере и пространственной структуры, представляющие интерес для элементоорганической химии и катализа ; б ) с помощью расчетов в вириально-статистической модели и методом МО JIKA0 ССП в приближении ПЦЦП/2 предсказана возможность существования, по крайней мере в виде промежуточных частиц, следующих нидо-кластеров : (для элементов 1У В группы), С5Н5Э (для элементов III В группы) и С5Н5Э"" (для элементов II группы), имеющих формально заполненную восьмиэлектронную оболочку; в ) расчетами подтверждена наблюдаемая в замороженных матрицах треугольная форма комплекса ыи2 , для комплексов С02 с медью, никелем, ртутью и таллием показана возможность образования структур МС02 со связью М-С ; г ) проведены расчеты энергий атомизации металлоорганических соединений ( ""-комплексы, карбонилы, карбонилгидриды переходных металлов), которые сопоставлены с имеющимися термохимическими данными ; сравнение вычисленных индексов связи металл-лиганд ( Ь= С^, С4Не, С5Н5, СдНд, СО ) с реакционной способностью металлоорганических соединений в реакциях замены лигандов и металла приводит к антибатной зависимости - чем меньше индекс связи, тем выше реакционная способность, что, видимо, свидетельствует в пользу диссоциативного механизма этих реакций с лимитирующей стадией отрыва лиганда ; на основании сопоставления индексов связи рутений-лиганд в СС^Ме^^т* показано, что энергия взаимодействия рутения с Ъ^Ме^ по бутадиеновому типу выше чем по ареновому ; д ) вычисленные характеристики стабильности порфириновых комплексов Сг , Мп , Ре , Со , Ш. , Си , сопоставлены с экспериментальными данными и находятся в соответствии ; е ) на основании расчетов устойчивости цис- и транс- изомеров хлористой Р -хлорвинилртути показано, что различная реакционная способность изомеров ртути может объясняться повышенной стабильностью цис-изомера за счет кулоновского взаимодействия ртути с хлором хлорвинильной группы.

7. Заключение.

На основании проведенных расчетов органических комплексов металлов можно сделать ряд заключений. Основной вывод из расчетов 1 -комплексов состоит в том, что установлена антибатная ( обратная ) связь между вычисленными прочностями связи металл

- лиганд ( М~Ь ) и реакционной способностью комплексов в реакциях замены лиганда и металла ( чем прочнее связь тем ниже реакционная способность ). Такая закономерность прослежена как в ряду переменных металлов ( циклопентадиенильные комплексы ), так и в ряду переменных лигандов ( комплексы железа с окисью углерода, этиленом, бутадиеном, циклопентадиеном, циклоокта-тетраеном ). Такая зависимость между энергией диссоциации и реакционной способностью в реакциях, затрагивающих связь М-Ь может быть объяснена стадийным характером протекания указанных реакций, где лимитирует стадия разрыва связи металл- /~-лиганд. Конечно, для подтверждения такой точки зрения необходимо детальное изучение кинетики этих реакций.

При сопоставлении железа и рутения в комплексах с фрагментами ароматических циклов показано, что

1 ) железо предпочтительнее чем рутений образует комплексы с полной ароматической системой ;

2 ) для комплексов типа бутадиен- М(С0)д энергия взаимодействия бутадиенового фрагмента с железом выше чем с рутением ;

3 ) в системе арен-рутений-бутадиен энергия взаимодействия с бутадиеновым фрагментом выше чем с аре новым.

При сопоставлении энергий локализации бутадиенового фрагмента в ароматический молекулах сделан вывод, что для антрацена, фенантрена, тетрацена и 1,2-бензантрацена больше чем для других рассмотренных ( из одиннадцати ароматических молекул ) вероятно образование комплексов бутадиенового типа с железом.

На основании расчетов энергий атомизации порфина и метал-лопорфиринов Сг, Мп, Ге, Со, N1 , Си , вычислены доминирующие вклады в изменение свободной энергии процессов разложения металлопорфиринов кислотами. Вычисленные характеристики стабильности комплексов находятся в качественном соответствии с экспериментальным рядом стабильности. Получен качественный ряд изменения прочности присоединения молекулы окиси углерода к металлопорфирину : N1 > Мп > Ге, Со > Сг . Сопоставление вычисленных энергий связи СО и 02 с железопорфирином показывает более прочную связь железопорфирина с окисью углерода ( различие составляет 19 ккал/моль )♦

Расчетами в рамках ВСМ и методом валентных схем объяснена причина различных химических свойств стереоизомеров хлористой уЗ — хлорвинилртути. Она состоит в том, что за счет значительной диффузности электронных оболочек атомов Нс^ и С1 и кулоновского взаимодействия ртути с хлором хлорвинильной группы происходит большая стабилизация цис- по сравнению с транс-изомером. Такая стабилизация приводит к повышенным энергиям связи С-С1 и Н^-С в цис-изомере и, соответственно, пониженной реакционной способности цис-изомера в реакции элиминирования ацетилена.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Борисов, Юрий Андреевич, 1984 год

1. Фокин А.В., Рыбинская М.И. Элементоорганическая химия вступает в фазу развития. - Вестник АН СССР , 1982, т. 4 ,с. I0I-III.

2. Слэгер Дж. Диэлектрики, полупроводники, металлы . М.: МИР, 1969. - 647 с.

3. Xczkowski R.P.»Margrave J.L. Electronegativity. J.Amer. Chem. Soc.,1961 , y.83,№17, p. 3547-3551 .

4. Klopman G. A semiempirical Treatment of Molecular Structures. 1. Electronegativity and Atomic Terms. J. Amer. Chem. Soc., 1964, v. 86,№ 8,p.1463-1469.

5. J0rgensen C.K., Horner S.M., Hatfield W.E., Tyree S.Y. Influence of Madelung ( Interatomic Coulomb ) Energy on Wolfsberg-Helmholz Calculations.- Intern. Journ. Quant.Chem., 1967, v, 1, p.191-201.

6. Борисов Ю.А., Булгаков H.H. Распределение заряда в окислах переходных металлов. Изв. АН СССР, сер.хим., 1971, № 8, с. I606-I6I2.

7. Борисов 10.А., Булгаков Н.Н., Борисов А.Е. Электронное распределение в цис- и транс- изомерах хлористой ft -хлорвинилртути,-Изв. АН СССР,сер.хим., 1969, 7, с. 1480-1485.

8. Бальхаузен К. Введение в теорию поля лигандов. М: МИР, 1964. - 360 с.

9. Van Vleck J.H. The Theory of Electric and Magnetic Susceptibilities.- K.Y.: Oxford Univ. press, 1932 384 p.

10. Griffith J.S. The Theory of Transition Metal Ions.- London: Cambridge Univ. Press, 1961 455 p.

11. Оргел Л. Введение в химию переходных металлов.- М.: МИР, 1964.- 210 с.

12. Берсукер И.Б. Электронное строение и свойства координационных соединений. Л.: Химия, 1976.- 349 с.

13. Dowden D.A.,Wells D. A crystal field interpretation of some activity patterns. Actes du. II Congres Intern, de Catalyse, Paris, 1961,v.2,№ 73,p.1499-1521.

14. Булгаков H.H., Борисов Ю.А. Вклад эффекта кристаллического поля в энергию связи кислорода в окислах со структурой шинели. Кинетика и катализ, 1966, т.7,№6,сЛ007-1014.

15. Булгаков Н.Н.,Борисов Ю.А.»Поповский В.В. Вклад эффекта кристаллического поля в энергию связи поверхностного кислорода.-Кинетика и катализ, 1974, т.15,ЖЗ,с.691-693.

16. Боресков Г.К.»Борисов Ю.А.»Булгаков Н.Н. и др. Реакционная способность кислорода на поверхности сложных окислов. -Кинетика и катализ, 1975 , т. I6,$5,c.I246-I253.

17. Moffit IV., Balhaus en C.J. Quantum Theory. Ann. Rev. Phys. Chem., 1956, v.7, p. 107-136.

18. Pauling L. llature of the Chemical Bond.-Ithaca,И.У.: Cornell Univ. Press, I960.- 644 p.19» Mulliken R.S. Magic formula,structure of bond energies and isovalent hybridization.- J. Phys. Chem.,1952,v.56, В 3, p.295-311.

19. Craig D.P., Macсо11 A., Nyholm R.S., et.al. Chemical Bonds involving d-orbitals. Part I. J. Chem. Soc., 1954, № 1,p. 332-353.

20. Булгаков H.H., Борисов Ю.А. Исследование различных форм хемо-сорбции водорода на переходных металлах ТУ периода с помощью интегралов перекрывания. в сб.: Методы исследования катализаторов и каталитических реакций, Новосибирск, 1965, т.1,с.245-253.

21. Булгаков H.H., Борисов Ю.А. Исследование различных форм хе-мосорбции водорода на металлах методом интеграла перекрывания.- Кинетика и катализ, 1966, т. 7, № 4, с. 608-613.

22. Gerloch М. ,Slade R.C. Ligänd Field Parametres.- H.Y. : Cambridge Univ. Press, 1973- p*

23. Татевский B.M., Бендерский В.А., Яровой С.С. Закономерности и метода расчета химических свойств парафиновых углеводородов. М.: Гостоптехиздат, I960,- 114 с.

24. Сыркин Я.К., Дяткина М.Е. Химическая связь и строение молекул.- М.: Госхимиздат, 1946- 588 с.

25. Чаркин О.П. Теоретическое исследование химических связей и геометрического строения неорганических молекул и ионов. -Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук, Черноголовка, 1975. 457 с.

26. Булгаков H.H., Борисов Ю.А., Поповский В.В. Оценка прочности связи поверхностного кислорода в окислах переходных металлов 1У периода. Кинетика и катализ, 1973, т.14, № 2, с.468-476.

27. Бочвар Д.А., Гамбарян Н.П. Химическая связь в органических комплексах переходных металлов. в сб.: Методы элементоорга-нической химии, типы металлоорганических соединений переходных металлов, М.: Наука, 1975, т.1, 9-18.

28. СлЭтер Дж. Электронная структура молекул,. М.: ГШ5, 1965.- 587 с.

29. Чувылкин Н.Д., Жидомиров Г.М. Квантовая химия и органический катализ. Итоги науки и техники, кинетика и катализ, М.: Изд. ВИНИТИ, 1980, т.8,с.3-98.

30. Щвмбелов Г.А., Устынюк Ю.А., Мамаев В.М. и др. Квантовохими-ческие методы расчета молекул. М.: Химия, 1980.-256 с.

31. Губанов В.А., Жуков В.П., Литинский А.О. Полуэмпирические методы молекулярных орбиталей в квантовой химии. М.: Наука, 1976. - 219 с.

32. Заградите Р., Полак Р. Основы квантовой химии. М.: МИР, 1979.- 504 с.

33. Dyatkina Ш.Е., Klimenko N.M., Rosenberg E.L. Modern Stateof Molecular orbital calculations for coordination compounds. Pure Appl. Chern., 1974,v.38, Jfc 3, p.391-425.

34. Клименко H.M. Квантовохимические расчеты комплексных соединений переходных металлов. Итоги науки и техники, строение молекул и химическая связь, М., ВИНИТИ, 1978, т.6. -146 с.

35. Дяткина М.Е., Розенберг Е.Л. Квантовохимические расчеты соединений: переходных элементов. Итоги науки и техники, строение молекул и химическая связь, М., ВИНИТИ, 1974, т.2,с.5-138.

36. Синаноглу 0. Многоэлектронная теория атомов, молекул и их взаимодействий.- М.: МИР, 1966. 152 с.

37. Холистер С., Синаноглу 0. Энергия диссоциации. в сб.: Современная квантовая химия, М., МИР, 1968, т.2, с.92-101.

38. Sinanoglu 0., Wiberg К.В. Sigma molecular orbital theory.-New Haven and London, Yale Univ. Press, 1970. 455 Р»

39. Мак Вини P., Сатклиф Б.Т. Методы квантовой механики молекул.-- М.: МИР, 1972. 380 с.

40. Рамбиди Н.Г., Степанов Н.Ф., Дементьев А.И. Квантовомеханичес-кие расчеты двухатомных молекул. Итоги науки и техники, строение молекул и химич.связь, М.»ВИНИТИ, 1979, т.7, с.5-111.

41. Orloff И.К., Sinanoglu О. Sigma and Pi Changes in Valence States of Pi-Electron Theory and One-Center Coulomb Repulsion Parameters. J. Chem. Phys.,1965, v.43, № 1,p«49-58.

42. Matsen P.A., Browne J.C. In Defense of the Use of Atomic Orbital Configuration Wave Functions for small Molecules. -J. Physo Chem.,1962, v.66, № 12, p.2332-2333.

43. Gallup G.A. The n-Electron Problem and Matrices Representing the symmetric Groups. Intern. Journ. Quant. Chem., 1972,v•6, № 4, p. 761-777.

44. Gallup G.A. Valence-Bond Calculations and Matrix Elements between two Tableau Functions of non-orthogonal Orbitals. -Intern. Journ. Quant. Chem., 1972,v.6, № 5,p.899-909.

45. Gallup G.A., Norbeck J.N. Valence-Bond Calculation of the symmetric Dissociation of BeHg. Chem. Phys.,1973, v.2, № 1, p.14-26.

46. Марч H., Янг У., Сампантхар С. Проблема многих тел в квантовой механике. М.:МИР, 1969. - 496 с.

47. Киржниц Д.А., Лозовик Ю.Е., Шпатаковская Г.В. Статистическая модель вещества.-Успехи физ.наук,1975,т.117,№ I,с.3-47.

48. Hohenberg P., Kohn V,r. Inhomogeneous Electron Gas. Phys. Rev., 1964, v.136, № ЗВ, p.864-871.

49. Слэтер Дж. Методы самосогласованного поля для молекул и твердых тел. М.: МИР, 1978. - 662 с,5'l. Ellis D.E., Painter G.S. Discrete variational Method for the Energy-Band Problem with general crystal Potentials. -Phys. Rev., 1970, v. B2, p. 2887-2898.

50. Eaerends E.J., Ellis D.E., Ros P. Self-consistent molecular Hartree-Fock-Slater Calculations. 1.The computational Procedure. Chem. Phys., 1973, v.2, p.41-51•

51. Гуцев Г.Л., Левин А.А. Исследование электронной структуры молекул самосогласованным дискретновариационным -методом. --Журн.структ.химии, 1978, т.19, № 6, с.976- 981.

52. Kohn W., Sham L. J* Self-consistent Equations including

53. Exchange and Correlation Effects. Phys. Rev., 1965, v.¡40 A, p. 1133-1138.57« Gunnarsson 0., Harris J., Jones R.O. Molecular Calculations using the muffin-tin orbital Method.- Intern. Journ. Quant. Chem., Symp., 1977, v.11, p.71-74.

54. Morussi V.L., Janak J.F.»Williams A.R. Calculated electronic properties of Metals.-H.I.:Pergamon, 1978.-188 p.

55. Партенский M.Б.Самосогласованная электронная теория металлической поверхности.-Усп.физ.наук,1979,т.128,И,с.69-106.

56. Lang N.D. The Density-functional formalism and the electronic structure of metal surfaces.-Solid State Physics, 1973, v.28,p.225-300.63. . Bamzai A.S., Deb B.H. The role of single-particle densityin chemistry.-Rev.Mod.Phys.,1981, v. 53, № 1»p.95-126.

57. Никитин E.E. Теория элементарных атомно-молекулярных процессов в газах. М.: Химия, 1970, - 455 с.65» Гамбош П. Статистическая теория атома и ее приложения. -М.: ИЛ, 1951. 399 с.

58. Дирак П.A.M. Принципы квантовой механики. М.: Наука, 1979. - 480 с.67,. Гомбаш П. Проблема многих частиц в квантовой механике.- М.: ИЛ, 1952. 276 с.

59. Бете Г. Квантовая механика . М.: МИР, 1965. - 334 с.

60. Goodisman ¿.Modified quantum-statistical calculations for atomic electron densities.-Phys.Rev.,1970,v.A2, №4,p.1193-9

61. Gordon R.G., Kim Y.S. Theory for the forces between closed-shell atoms and molecules. J. Chem. Phys., 1972, v.56, 6, p. 3122-3133.

62. Kim Y.S., Gordon R.G. Study of the electron gas approximation.- J. Chem. Phys.,1974,v.60, № 5,P-1842-1850.

63. Waldman M., Gordon R.G. Scaled electron gas approximation for intermolecular forces. J. Chem. Phys.,1979, v.71, №3, p. 1325-1358.

64. Клаверье П. Приближенные формулы, описывающие взаимодействия между большими молекулами. в кн.: Межмолекулярные взаимодействия : от двухатомных молекул до биополимеров, М., МИР, 1981, с. 99-413.

65. Каплан И.Г. Введение в теории межмолекулярных взаимодействий.- М.: Наука, 1982. 311 с.

66. Гельман Г.Г. Квантовая химия. М.,Л.:ГРТТЛ, 1937.- 546 с. 8,1. Feynman R.P. The forces in molecules. - Phys. Rev., 1939,v.56, p. 340-347.

67. Coleman A.J. Reduced density operators and the N-particle problem.1.ternational Journal Quant. Chem., 1978, v. 13, № 1, p. 67-82

68. Gilbert Т.Ъ. Hohenberg-Kohn theorem for nonlocal external potentials. Phys. Rev., 1975,v.B12,№ 6,p.2111-2120.

69. Колманович В. 10., Резник И.М. Функционал кинетической энергии одномерной системы фермионов. Докл. АН СССР, 1981, т.258, гё 5, с. II00-II02.

70. Резник И.М., Шаталов В.М. О выборе функционала плотности. -Украинский физ. журнал, 1981, т.26,№ 7, с.1187-1194.

71. March 1T.H. Foundation's of Walsh's rules for molecular shape. J. Chem. Phys., 1981, v.74,5,p.2973-297495* Ruedenberg K. An approximate relation between orbital SCFenergies and total SCF energy in molecules. J. Chem. Phys., 1977, v.66, 1, p.375-376.

72. Plindov G.I., Pogrebnya S.K. On the relation between the total SCF energy and eigenvalue sum for atoms and molecules. -Chem. Phys. Lett., 1978, v.59, № 2, p.265-266.

73. Mucci J.F., March N.H. Theory of the deviation from the Ruedenberg energy relation for molecules. J. Chem. Phys., 1979, v;. 71, № 3, p. 1495-1497.

74. Sen K.D. On deviations in Ruedenberg energy formula for molecules. J. Chem. Phys., 1 981,v.74, J£ 2,p. 1 500-1 501 .

75. Albright Т.A., Hoffman R., Tse Y.-C., Ottavio T. Polyene-ML2 and -ML^ complexes. Conformational preferences and barriers of rotation. J. Amer. Chem. Soc.,1979, v. 101,jfc 14, p. 3812-3821.

76. Albright T.A., Carpenter B.K. Conformational effects of nuc-leophilic and electrophilic attack on arene chromium tricar-bonyl complexes. Inorg. Chem., 1980,v.19, № 10,p.3092-3097.

77. Pinhas A.R., Albright T.A., Hoffman P., Hoffman R., A class of trinuclear clusters with carbonyl bridging. Helv. Chim. acta, 1980, v.63, $ 1, p.29-49.

78. Цюлике JI. Квантовая химия.т1.- М.:МИР, 1976. 512 с.105« Politzer P. Some approximate energy relationships for molecules. J. Chem. Phys., 1976, v.64, № 10,p.4239-4240.

79. Бочвар Д.A., Борисов Ю.А., Чистяков А.Л. Использование соотношения Политцера в приближенных расчетах МО ЛККО. Журн. структ., хим., 1982, т.23, $ 1,с.З-9.

80. Бочвар Д.А., Чистяков А.Л., Борисов Ю.А. Соотношение Политцера в расчетах электронной структуры координационных соединений. в сб.: Физические и математические методы в координационной химии. УН Всесоюзное совещание. Кишинев, Штиинца,1980, с. 169-170.

81. Стрейтвизер Э. Теория молекулярных орбиталей. М.: МИР 1965. - 435 с.109« Pucci R., March N.H. Kinetic energy density functional of Huckel theory for planar hydrocarbons. J. Chem. Phys.,1981, v.74, № 5, p.2936-2937.

82. March Й.Н. Foundations of Walsh's rules for molecular shape.- J. Chem. Phys., 1981, v.74, J& 5, p.2973-2974.

83. Johnson K.H. Scattered-wave theory of the chemical bond.- Adv. Quant. Chem., 1973,v.7, p.143-185.

84. Gunnarsson 0., Johansson P. The spin-density-functional formalism for quantum mechanical calculations : test on diatomic molecules with an efficient numerical method. -Imtern. Journ. Quant. Chem., 1976,v.10,p.307-323.

85. Slater J.C. Comparison of TFD and method for molecules and solids. Intern. Journ. Quant. Chem.,Symp.,1975, v.9, p. 7-21.114* Lieb E.H., simon B. Thomas-Fermi theory revisited.

86. Phys. Rev. Lett., 1973,v.31, Jg 11, p.681-683. 115» Lieb E.H. The Thomas-Fermi theory of atoms, molecules and solids. Adv. in mathematics, 1977, v.23, p.22-116.

87. Katriel J., liyden M.R. A comparison between hydrogenic and Thomas-Fermi expectation values. J. Chem. Phys.,1981, v.74, 2, p.1221-1224.

88. Nalewajski R.F., Parr R.G. Legendre transforms and Maxwell relations in density functional theory. J. Chem. Phys.,1982, v.77, №1, p.399-407.

89. Пригожин И., Дефэй P. Химическая термодинамика. -Новосибирск : Наука, 1966. 509 с.

90. Hinze J., Whitehead М.А., Jaffe H.H. Electronegativity. II. Bond and orbital electronegativities. J. Amer. Chem. Soc.,1963,v.85, №2, p. 148-154.

91. Parr E.G. »Donnelly R.A. ,bevy.M. ,Palke W.E. Electronegativity: the density functional viewpoint.-J. Chem. Phys.,1978,v.68, № 8,p.3801-3807*

92. Цирельсон В.Г.Озеров Р.П. Квантовохимические методы исследования электронного строения молекул и дифракционные экс-периме нты.-Журн.структ.хим.,1978,т.19,Шt с.558-575.

93. Чехлов А.Н.,Ионов С.П. Экспериментальное доказательство заселенности 3 d-орбиталей Si в анионе Sio J" .-Координац. химия, 1981, т.7, & I, с.34-47.

94. Чехлов А.Н.,Ионов С.П. Вычисление деформационной и валентной электронных плотностей молекул по дифракционным дан-ным.-Курн.физич.химии, 1983, т.57, № I, с.131-135.

95. Bentley J. Determination of electronic energies from experimental electron densities.- J. Chem. Phys.t 1979, v.70,159.164.

96. Politzer P., Daiker K.C.,Trefonas P. A proposed formulafor the energy of an atom in a molecule.—J. Chem. Phys.,1979, v.70, №9» p.4400-4404.

97. Варнек A.A.,Цирельсон В.Г., Озеров Р.П. Расчет энергетических характеристик кристаллов по дифракционным данным методом функционала плотности. Докл. АН СССР, 1981,т. 257, № 2, с. 382-385.

98. Фирсов О.Б. Энергия взаимодействия атомов при малых расстояниях между ядрами.-ЗЕурн.экспер. и теор.физики, 1957, т. 32, £ 6, с.1464-1469.

99. Шальве 0., Додель P., Дене С., Мальрье К.П. Локализация и делокализация в квантовой химии.-М.:МИР, 1978. 411 с.

100. Eader R.F.W., Henneker W.H., Cade Р.Е. Molecular charge distributions and chemical bonding. J. Chem. Phys., 1967, v.46, В 9, p.3341-3363.

101. Fraga S., Mulliken R. Role of coulomb energy in the valence-bond theory. Rev. Mod. Phys., 1960, v.32, № 2,p.254-265.

102. Борисов Ю.А. Исследование хемосорбции некоторых газов (Hg, Og, СО, CgH^) и механизма Hg-flg обмена на металлах методами квантовой химии. Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических паук, Новосибирск, 1971. - 175 с.

103. Борисов Ю.А., Булгаков Н.Н. Полуэмпирический метод расчета энергий связи. Журн. струк. хим., 1972, т.13, № I, с.103-110.

104. Веденеев В.И., 1урвич Л.В. , Кондратьев В.Н. и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону.- М.: Изд. АН СССР, 1962. 214 с.

105. Feinberg M.J.t Ruedenberg K., Mehler E.L. The origin of binding and antibinding in the hydrogen molecule-ion.

106. Adv. Quant. Chem., 1970, v.5, p.27-98.

107. Рюденберг К. Природа химической связи, энергетический аспект. в кн.: Локализация и делокализация в квантовой химии ( ред. Шальве 0., Додель Р., Дине С., Мальрье Ж.П.) - М.: МИР, 1978, с. 259-287.

108. Додель Р. Введение в теорию лоджий. В сб. Локализация и делокализация в квантовой химии. М. : МИР , 1978 ,с. 10-16.143« Daudel R. Fundamentals of theoretical chemistry. Oxford: Pergamon Press, 1968, - 211 p.

109. Eader R.F.W., Beddall P.M. Virial field relationship formolecular charge distributions and the spatial partitioning of molecular properties. J. Chem. Phys.,1972,v.56, |£7, p. 3320-3329.

110. Eader R.F.W., Beddall P.M. The spatial partitioning and transferability of molecular energies. — Ciism.» Phys. Lett., 1971, v.8, № 1, p.29-36.

111. Ионова Г.В. Проблема локализации и делокализации электронов в соединениях ¿- и f- электронов. Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук, ГЛ., Институт физической химии АН СССР, 1981

112. Lewis G.N. The atom and the molecule. J. Amer. Chem. Soc.,1916, v.38, №4, p.762-785.

113. Гиллеспи P. Геометрия молекул.-M.:МИР, 1975. 278 с.

114. Politzer P.,Parr R.G. Separation of core and valence regions in atoms. J. Chem. Phys., 1976, v.64, JH 1,p.4634-4637.

115. Boyd R.J. Electron density partitioning in atoms. J. Ghem. Phys.,1977, v.66, JH, p.356-358.

116. Politzer P. Electrostatic potential electronic density relationships in atoms. - J. Chem. Phys.,1980, v.72, №5, p. 3027-3033.

117. Bezak V. On alternative forms of the variational principle implying the generalized Thomas-Fermi- theory. Czech.

118. Компанеец А.С., Павловский E.C. Уравнение самосогласованного поля в атоме. 1йурн.экспер.и теор.физики, 1956,т.31,№ 3, с. 427-438.

119. Киржниц Д.А. Квантовые поправки к уравнению Томаса-Ферми. -Журн. экспер. и теор. физики, 1957, т.32,№ I, с. II5-I23.

120. Киржниц Д.А. К статистической теории многих частиц. -Труды Физического Института АН СССР, 1961, т.16, с. 3-166.

121. Hodges Н. Quantum corrections to the Thomas-Fermi approximation the Kirznits method. - Can. Journ. Phys., 1973, v. 51, p. H28-U37.

122. Tal Bader R.F.W. Studies of the energy density functional approach. 1. Kinetic energy.- Int. Journ. Quant. Chem., Symp. № 12, 1978, p. 153-168.

123. Эпштейн С. Вариационный метод в квантовой химии. М.: МИР, 1977. - 362 с.

124. Борисов Ю.А., Суриков В.В. К вопросу о поведении локальной кинетической энергии в представлении градиентного разложения. Журн. структ. химии, 1981, т.22, $ 2, с. 166-169.

125. Kato Т. On the eigenfunctions of many-particle systems in quantum mechanics.- Commun. Pure Appl. Math., 1957, v. 10,2, p. 151-177.

126. Carr W.J., Coldwell-Horsfall R.A., Fein A.E. Anharmonic contribution to the energy of a dilute electron gas interpolation for the correlation energy.- Phys. Rev., 1961,v. 124, й 3, p. 747-752.

127. Борисов Ю.А. Вириально-статистический метод расчета энергий атомов и молекул. I. Журн. структ. химии, 1976, т. 17,1. В 6, с. 974-978.

128. Berrondo M.,Goscinski 0. The coulomb hole and the correlation energy for the electron gas at intermediate densities•— Chem. Phys. Lett., 1981, v.81, № 1, p.75-78.

129. Галицкий B.M., Мигдал А.Б. Применение методов квантовой теории поля к задаче многих частиц. Еурн. экспер. и теорет. физики„ 1958, т.34, № I, с.139-150.

130. Herman P., van Dyke J.P., Ortenburger I.В. Improved statistical exchange approximation for inhomogeneous many-electronsystems. Phys. Rev. Lett., 1969, v.22, № 16,p.807-811.

131. Stoddart J.C., Beattie A.M., March Ы.Н. One-body potentials including electron interactions, and electron densities in crystals. Intern. Journ. Quant. Chem., Symp. № 4, 1971, p. 35-53.

132. Борисов Ю.А., Суриков В.В. Квантовые поправки к обменнойи корреляционной энергии в градиентном разложении. Журн. структ. хим., 1981, т.22, № 2, с.164-166.

133. Борисов Ю.А. Градиентное разложение энергии атомов. -Журн. структ.хим., 1978, т.19, М,с.726-729.

134. Phys., 1977, v. 66» JH, p. 356-358. 179« Wang W.-P., Parr R.G., Murphy D.E., Henderson G.A. Gradient expansion of* the atomic kinetic energy functional.-Chem. Phys. Lett., 1976, v.43, № 3,p.409-412.

135. Clementi E., Roetti A. Roothaan-Hartree-Fock atomic wave-functions.- Atomic data and nuclear data tables, 1974,v. 14, № 3-4, p. 183-456.

136. Борисов Ю.А., Булгаков H.H., Чернявский Л.И. Вычисление двухцентровых интегралов с помощью квадратур наивысшей алгебраической степени точности. Журн, структ. хим., 1971, т. 12, № 6, с. II30-II3I.

137. Clementi Е., Veillard A. Correlation energy in atomic systems. IY. Degeneracy effects.- J. Chem. Phys., 1966, v.44,1. Л 8, p.3050-3053«

138. Veillard A., Clementi E. Correlation energy in atomic systems. Y. Degeneracy effect for the second-row atoms.

139. J. Chem. Phys., 1968, v.49,lfc 5, p.2415-2421.

140. Крылов В.И. Приближенное вычисление интегралов. М. : Наука, 1967. - 500 с.

141. Химмельблау Д. Прикладное нелинейное программирование . -М. : МИР, 1975. 534 с.

142. Борисов Ю.А., ВДусаев Д.Г. Расчет молекул методом плавающих сферических гауссовых функций.I. Малые'молекулы и ионы. -Журн. структ.хим., 1982, т.23, № I, с. 10-15.

143. Frost A.A.Floating spherical gaussian orbital model of molecular structure.1•Computional procedure.LiR as an example.- J.Chem.Phys.»1967»v.47» № 10» p.3706-3713.

144. Frost A.A. Floating spherical gaussian orbital model of structure. II. One- and two-electron-pair systems.- J. Chem.Phys.» 1967» v.47» $ 10, p.3714-3716.

145. Frost A.A. Floating spherical gaussian orbital model of molecular structure. ПХ. Fifst-row atom hydrides.

146. J. Phys.Chem.,1968, v.72, jfc 4,p.1289-1293*

147. Краснов К.С., Тимошинин B.C., Данилова Т.Г., Хандожко С.В. Молекулярные постоянные неорганических соединений. Справочник,- Л. : Химия, 1968, 253 с.195* Weizsäcker С.Р. Zur Theorie der Kernmassen,- Zeit, £.Phys. 1935 , v, 96, p. 431-458.

148. Борисов Ю.А. функционал кинетической энергии в приближении хаотических фаз. Журн. структ. хим., 1983, т. 24, № I, с. I4I-I43.

149. Пайнс Д., Нозьер Ф. Теория квантовых жидкостей . М. : МИР, 1967. - 382 с.

150. Gaskell Т. The collective treatment of a Fermi gas. : II.-Proc.Phys.Soc.,1961,v.77, № 493,p.1132-1192.

151. Gaskell T. The collective treatment of many-body systems. m.-Proc.Phys.Soc.,1962,v.80, № 517,p.1091-1100.

152. Alonso J.A.,Girifalco L.A. Nonlocal approximation to the exchange potential and kinetic energy of an inhomogeneous electron gas.-Phys.Rev.,1978,v.B17, №10fp.3735-3743.

153. Clementi E., Raimondi D.b. Atomic screening constants from SCF functions. J. Chem. Phys., 1963, v.3B, № 11,p. 2686-2689.

154. Борисов Ю.А. Градиентное разложение энергии атомов. -Журн. структ.хим., 1978, т. 19, № 4, с.726-729.2.07* budena E.V. On the nature of the correction to the Weizsäcker term.-J.Chem.Phys.,1982, v.76, № 6,p.3157-3160.

155. Acharya P.K., Bartolotti L.J., Sears S.B., Parr R.G. Anatomic kinetic energy functional with full Weizsäcker cor-rection.-Proc.Natl.Acad.Sei., USA, 1980, v. 77, № 12, p. 6970-6982.

156. Кузнецов В.М.Дон Ю.А.,Безносюк C.A., Фадин В.П. Расчет энергии образования вакансии щелочных металлов методом функционала электронной плотности. Известия высших учебных заведений, Физика, 1979, вып. 2, с.112-114.

157. Кузнецов В.М., Безносюк С.А., Хон Ю.А., Фадин В.П. Исследование основного состояния сплавов методом функционала электронной плотности, Известия высших учебных заведений, физика, 1978, вып. II, с. 35-41.

158. Безносюк С.А., Жанабаев Б.Ж., Сокольский Д.В., Лыткин В.Н. Механизм адсорбции и активации водорода переходными металлами в методе функционала плотности.- Докл. АН СССР, 1982, т. 266, № 2, с. 380-383.

159. Gunnarsson 0., Harris J., Jones R.O. Density functional theory and molecular bonding. X. First—row diatomic mole-cules.-J. Chem.Phys., 1977,v.67, № 9,p.3970-3979.

160. Гурвич Л.В., Карачевцев Г.В., Кондратьев B.H. и др. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону.Справочник.-М.:Наука,1974.~ 351 с.

161. Рябухин А.Г. Взаимосвязь между ковалентными и металлическими радиусами элементов и радиусами отрицательных ионов.-Журн. физич. хим., 1979, т. 53, В 9, с.2356-2357.

162. Slater JT.C. Atomic radii in crystals.- J. Chem. Phys., 1964, v. 41, № 10, p. 3199^-3204.

163. Ормонт Б.Ф. Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников.- М. : Высшая школа, 1982. 528 с.

164. Grass E.K.U., Dreizler R.M. Relativistic gradient expansion of the kinetic energy density. — Phys. Lett., 1981, v. 31 , № 8, p. 447-450.

165. Некрасов Ю.С. Химия ионов /Г -комплексов переходных металлов в газовой фазе. Диссертация на соискание ученой степени доктора химических наук, М., 1983 г. 437 с.

166. Харгиттаи M., Харгиттаи И. Геометрия молекул координационных соединений в парообразной фазе.-МИР,1976, 248 с.

167. Gundersen G., Hedberg L., Hedberg К. Reinvestigation of the molecular structure of gaseous beryllium borohydride BeB2HQ by electron diffraction. J. Chem. Phys., 1973,v. 59, № 7, p. 3777-3785.

168. Борисов Ю.А. Вопросы устойчивости кластеров в зависимости от их размеров и структуры,- Координационная химия, 1984, т. 10, № 5, с. 588-596.

169. Борисов Ю.А. Оценка стабильности кластеров в теории функционала плотности. Успехи химии, 1985, т. 54 , № 4

170. Као J.,, Allinger N.L. Conformational Analysis. 121. Elemental Sulfur.- Inorg. Chem.,1977, v.16, & 1,p. 35-41.

171. Борисов Ю.А. Энергетическая оценка ионности связи. Изв. АН СССР, сер.хим., 1982, № 10, с. 2401-2402.

172. Борисов Ю.А. Об одном способе расчета энергий атомов и молекул. Доклады АН СССР, 1975, т.224, № 6 , с. 1330-1333.

173. Борн М., Кунь X. Динамическая теория кристаллических решеток.- М.: ИЛ, 1958 г.

174. Lowdin P.O. Quantum theory of cohesive properties of solids. Adv., Phys., 1956, v.5, № 17, p. 1-171.

175. Зейтц Ф. Современная теория твердого тела. M.-Л. : ГИТТЛ, 1949. - 736 с.

176. Хейне В., Коэн М., Уэйр Д. Теория псевдопотенциала.-М.: МИР, 1973. 557 с.

177. Ashcroft U.V. Electron-ion pseudopotentials in metals. -Phys. Lett., 1966, v. 23, ^ 1, p.48-50.

178. Ashcroft H.V., Langreth D.C. Compressibility and binding energy of the simple metals. Phys. Rev., 1967, v. 155,3, p. 682-684.

179. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. -М.: МИР, 1979. 677 с.

180. Коршак В.В., Кудрявцев Ю.П., Сладков A.M. Карбин новая аллотропная форма углерода. - Вестник АН СССР, 1978, № I, с. 70-78.

181. Станкевич И.В., Томилин О.Б. Исследование электронного строения макромолекул карбина методом сшзо/2 . Журн. структ. хим., 1977, т.18, №4, с. 772-773.

182. Уббелоде А.Р., Льюис Ф.А. Графит и его кристаллические соединения. М.: МИР, 1965. - 256 с.

183. Bullett D.W. Chemical pseudopotential approach to covalent bonding : II. Bond lengths and bond energies to diamond, silicon and graphite. J. Phys. С : Solid State Phys., 1975, v.8, №17, p. 2707-2714.

184. Карапетьянц M.X., Карапетьянц М.Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ.1. М.: Химия, 1968. 470 с.

185. Wheland Gf.W. Resonance in organic chemistry. N.Y. : John Willey, 1955. - 846 p.

186. Gillet M. Structure of small metallic particles. Surface Sci.,1977, v. 67, № 1, p. 139-157.

187. Hoare M.R.,Pal P. Physical cluster mechanics¡statistical Thermodynamics and nucleation theory for monatomic systems.

188. Adv. Phys., 1975, v. 24, № 5, p. 645-678.

189. Farges J.,Raoult В., Torgchet G. Crystalline and noncrystalline effects in electron diffraction patterns from small clusters in an argon cluster beam.- J.Chem. Phys., 1973, v. 59»й 7, p. 3454-3458.

190. Андерсон Дж. Структура металлических катализаторов.-М.:МИР, 1978.- 482 с.

191. Кузьминский М.Б.Багатурьянц А.А.Квантовохимические расчеты атомных кластеров металлов.-в сб.Итоги науки и техники. Кинетика и катализ, М.: ВИНИТИ, 1980, т.8, с. 99-181.

192. Синфелт Дж.Г.Гетерогенный катализ. Некоторые вопросы катализа на металлах.-в кн.Новое в исследовании поверхности твердого тела, вып. I, М.:МИР, 1977, с. 285-314.

193. Van Hardeveld R.,Hartog F. Influence of metal particle size in nickel-on-aerosil catalysts on surface site distribution,catal. activity,and selectivity.-Adv.Catal.,1972,v.22,p.75-113.

194. Hamilton J.F.,Logel P.C. Catalysis of electroless nickel deposition by small palladium nuclei.- Journ. Catal., 1973,v. 29, № 2, p. 253-263.

195. Максаков В.А.,Губип С.П. Особенности координации и активациилигандов на нескольких металлических центрах в кластерах.-Координ.химия,1984, т. 10, $ 5, с. 689-700.

196. Wade K. The structural significance of the number of skeletal bonding electron-pairs in carboranes, the higher boranes, and borane anions, and various transition-metal carbonyl clyster compounds. Chem. Comm., 1971, JH5,p.792-793.

197. Lauher J.P. The bonding capabilities of transition metal clusters. J. Amer. Chem. Soc., 1978, v. 100, № 17,p.5305-5315.

198. Минкин В.И., Симкин Б.Я., Миняев P.M. Теория строения молекул. М.: Высшая школа, 1979. - 407 с.

199. Коулсон Ч. Валентность. М.:МИР, 1965. - 426 с.

200. Eenard М. Molecular orbital analysis of the metal-metal interaction in some carbonyl-bridged binuclear complexes.— Inorg. Chem., 1979, v. 18, №10, p. 2782-2785.

201. Cotton P.A., Hubbard J.L., Lichtenberger D.C., Shim I. Comparative studies of Mo-Mo and VV-W quadruple bonds by SCF-X^ SW calculations and photoelectron spectroscopy.

202. J. Amer. Chem. Soc.,1982, v.104, № 3, p.679-686.

203. Бочвар Д.А., Гальперн Е.Г. О гипотетических системах : кар-бододекаэдре, s-икосаэдре и карбо- s-икосаэдре. Докл.

204. АН СССР, 1973, т.209, & 3, с. 610-612.

205. Граймс Р.Н. Карбораны. М.: МИР, 1974. - 264 с.

206. Захаркин Л.И., Калинин В.Н. Meталлокарбораны. Успехи химии, 1974, т. 43, № 7, с. 1207-1240.

207. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.-М.: МИР, 1969, часть 2. 494 с.

208. Касаточкин В.И., Казаков М.Е., Кудрявцев Ю.П. и др. Энтальпия цепного полимера карбина.- Докл. АН СССР, 1968,т. 183, & I, с. I09-III.

209. Борисов Ю.А., Раевский Н.И. Энергии связи кластеров элементов в статистическом приближении. I. Гомоатомные кластеры непереходных элементов. Журн. структ. химии, 1982, т. 23, № 5, с. 10-15.

210. Борисов Ю.А., Раевский Н.И. Энергии связи кластеров элементов в статистическом приближении. III. Кристаллы как предельный случай кластеров.- Журн.структ.хим.,1985

211. Slanina Z., Zahradnik R. МПГОО/2 Study of equilibrium carbon vapor.-J.Phys.Chem., 1977,v.81, № 24, p. 2252-225?.

212. Никеров M.B., Вочвар Д.А., Станкевич И.В. 0 новых кристаллических модификациях углерода и нитрида бора. Изв. АН СССР, сер. хим., 1981, № 5, с. II77-II78.

213. Бочвар Д.А., Борисов Ю.А., Никеров М.В. и др. Относительная стабильность некоторых кристаллических модификаций углерода.-I Всесоюзная конференция по квантовой химии твердого тела. Тезисы докладов, Ленинград, 1982, с. 12-13.

214. Borisov Yu.A. The calculation of clusters of alkali metals by the density functional method. Chem. Phys. Lett., 1976, v. 44, jfc 1» P* 4 7-19.

215. Muetterties E.b., Rhodin T.N., Band Elliot et.al. Clusters and surfaces.-Chem. Rev., 1979» v.79,№ 2,p.91-137«

216. Muetterties E.L. Metal clusters. Bridges between molecular and solid-state chemistry. Chem. Eng. News, 1932, v.60,35, P. 28-41.

217. Краснов К.С.»Филиппенко Н.В.,Бобкова В.А.,Лебедева Н.Л. и др. Молекулярные постоянные неорганических соединений. Справочник.- Л.: Химия, 1979. 448 с.

218. Harris J., Jones R.O. Density functional theory and molecular bonding . IU. Iron-series dimers. J. Chem. Phys., 1979, v. 70, & 2, p. 830-841.

219. Бокий Г.Б. Введение в кристаллохимию. М.: Изд. МГУ, 1954 г. - 491 с.

220. Парай-Кошиц М.А., Гилинская Е.А. Успехи кристаллохимии комплексных соединений. М.: Изд. ВИНИТИ, 1966 •

221. Соколик P.A. Карбонилы переходных металлов.- в кн. Методы элементоорганической химии, типы металлоорганических соединений переходпых металлов.- М.:Наука,1975, с.19-161.

222. Иенсен Л. Многочастичные атомные силы и стабильность кристаллов.- В сб. Современная квантовая химия, т. 2, ред. О.Синаноглу, М. : МИР, 1968 318 с.

223. Junk Ci.A., Svec H.J. The mass spectra, ionization potentials, and bond energies of the group Y11 A decacarbonyls.

224. J. Chem. Soo* С A }, 1970, № 12, p. 2102-2105.

225. Nekrasov Yu.S., Zagorevskii D.V.,Sizoy V.F., Denisov F.S. Mass spectrometry of /'"-complexes of transition metals. IY. н -cyclopentadienylirondicarbonyldichlorogermaniums.

226. J. Organomet. Chem., 1975,v. 97, № 2,p.253-256.

227. Innorta G., Foffani A., Torroni S. Mass spectrometric study of /Г--Сj-Hj-Fe(COJgEMe^ complexes (E = Si, Ge, Sn and Pb).-Inorg. Chim. Acta, 1976, v.19, № 3, p. 263-266.

228. Malisch W., Kuhn M. Die modifizierte Alkalisalz Eliminierungmethode ein genereller Weg zu Komplexen mit Silicium-Ubergangsmetall - Struktureinheiten.- Chem. Ber., 1974,v. 107, № 3, p. 979-995.

229. Field D.S., Newlands N.J. The preparation and physical properties of some Iron-tin compounds,-J. Organomet. Chem., 1971, v. 27, p. 213.

230. Бокий Н.Г., Стручков Ю.Т. Структурная химия органических соединений непереходных элементов 1У группы ( Si , Ge , Sil , РЪ ).-Журн. структ.хим., 1968, т.9, $4, с.722-765.

231. Blustin Р.Н. A theoretical study of silabenzene.- J.Orga-nomet. Chem., 1979, v. 166, JH , p. 21-24.

232. Некрасов Ю.С., Борисов Ю.А., Чернов С.С. Строение иона C5H5Ge+ . Изв. АН СССР, сер.хим., 1979, № 6, с.1420.

233. Nekrasov Yu.S., Sizoi V.F.,Zagorevskii D.V., Borisov Yu.A. Mass spectrometry of U -complexes of transition metals. XXIXI. The ions + in the gas phase. Synthesis and structure.-J.Organomet.Chem.,1981, v. 205, № 2,p.157-160.

234. Некрасов Ю.С., Борисов Ю.А., Сизой В.Ф., Загоревский Д.В. Кластерные ионы С^Н5Э(1У)+.- в кн.: Физические и математические методы в координационной химии. УН Всесоюзное совещание. Тезисы докладов. Кишинев: Штиинца, 1980, с. 88-89.

235. Борисов Ю.А., Некрасов Ю.С. 0 возможности существования кластерного иона С5Н5С+.- Изв. АН СССР, сер.хим., 1980, №7, с. 1693-1694.

236. Сизой В.Ф., Некрасов Ю.С., Борисов Ю.А. Кластерные ионы С^Н5Е(1У)+, С4Н3+ и CgHr,+ в газовой фазе. Экспериментальное и квантово-химическое изучение. II Всесоюзная конференция по металлоорганической химии. Тезисы докладов. Горький, 1982, с. 259.

237. Борисов Ю.А., Некрасов Ю.С., Сизой В.Ф. Квантовохимическое изучение неклассических ионов С5Н5Е(1У)+ и CgH^Edy)"1". -Изв. АН СССР, сер.хим., 1982, № 3, с. 494-498.297* Kogh-Jespersen К., Chandresekhar J., von Rague Schleyer.

238. Geometries and relative energies of some and CcHr-si+6 5 4 5 5isomers. Pyramidal (nido) vs., planar, cyclic structures.-J. Org» Chem.,1980, v.45, №9, p.1608-1614* 298. Hogeveen H., Kwant P.W. (CCH^g24", an unusual dication.

239. J. Amer. Ghem. Soc., 1974, v.96, № 7,p.2208-2214. 299* Jonkman H.T., Nieupoort W.C. Structure and charge distribution of the (CH) dication. Tetrahedron Lett., 1973,6jg 19, p. 1671-1674.

240. Castenmiller W.A.M., Buck H.M. A quantum-chemical study of the CgH^4" potential energy surface. Evidence for a nonclas-sical pyramidal carbenic species. Rec. Trav. Chim., 1977, v. 96, № 7-8, p.207-213.

241. Bischof P.K., Dewar IvI.J.S. МПШ0/3 study of some simple car-bocations. J. Amer. Ghem. Soc., 1975, v.97, J£ 8,p.2278-2280.

242. Некрасов 10.С., Сизой В.Ф., Борисов Ю.А. Строение полусэндви-чевых ионов С5Н5Э+. Изв. АН СССР, сер.хим., 1981, № 10,с.2388-2389.

243. Раевский Н.И., Некрасов Ю.С., Сизой В.Ф., Борисов Ю.А. Расчеты кластерных соединений С^Н^Е методом ПЦЦП/2 и правило восьми электронов. Изв. АН СССР, сер.хим., 1981, № 12,с.2828-2831.

244. Грин М. Meтаялоорганические соединения переходных элементов.-ГЛ.: МИР, 1972. 456 с.305« Balaban А.Т., Rouvray D.H. Graph-theoretical analysis of the topology in polyhedral organic cations. Tetrahedron,1980, v. 36, №12., p.1851-1855.

245. Минкин В.И., Миняев P.M. Пирамидальные катионы и карбены.-Изв. Сибирского отделения АН СССР, сер.хим.,1980, $ 7, в.З, с.87- 95.

246. Несмеянов А.Н., Соколик Р.А. Индийорганические соединения. -в кн.: Методы элементоорганической химии: бор, алюминий, галлий, индий, таллий. М.: Наука, 1964, с.401-464.

247. Jutzi .P., Kohl P., Kruger С. Synthesis and structure of the nido-cluster (CH ^CgSn*. Angew. Chem. , Int. Ed., 1979, v. 18, J£ 1 , p.59-60.

248. Jutzi P., Kohl P., Hoffman P., et.al. Bis (pentamethylcyclo-pentadienyl germanium and zinn sowie (pentamethylcyclopen-tadienyl) germanium- and-zinn- kationen : synthese, struktur and bindungsverhaltnisse. - Chem. Ber., 1930, v.113,$ 2, p. 757-769.

249. Проблемы фиксации азота. Неорганическая и физическая химия. Биохимия., (ред. Харди Р., Боттомли Ф., Берне Р.), М.:МИР, 1982. 734 с.

250. Шилов А.Е. Фиксация азота в растворах в присутствии комплексов переходных металлов, Успехи химии, 1974, т.43, № 5,с. 863-902.

251. Catal. : Prog. Res., Proc. NATO Sci. Comm. Conf. (Ed. Basolo P., Burwell R.L.) L. : Plenum, 1983, p. 149-154.

252. Chatt J.,Dilworth J.R.»Richards R.L. Recent advances in the chemistry of nitrogen fixation.-Chem.Rev.,1978,v.78,$ 6, p.589-625.

253. Allen A.D.,Senoff C.V. Nitrogenopentammineruthenium (II)complexes.-Chem.Commun.,1965,№ 24,p.621-622.

254. Бородько Ю.Г., Шилов A.E. Комплексы молекулярного азота.

255. Успехи химии, 1969, т. 38, № 5, с.761-796. SI?. Spiker R.С.,Andrews L.»Trindle С. Infrared matrix andtheoretical studies of the reduction of molecular nitrogen by litium atoms.- J. Amer. Chem. Soc., 1972, v.94, ^ 7, p. 2401-2406.

256. Авдеев Б.И., Захаров И.И., Борисов Ю.А., Булгаков Н.Н. Электронная структура т> -комплексов молекулярного азота с литием и натрием.- Сб. Квантовая химия. У1 Всесоюзное совещание, Кишинев, 1975, Тезисы докладов, с. А2.

257. Авдеев В.И., Борисов Ю.А., Бочвар Д.А., Булгаков Н.Н., Захаров И.И. Взаимодействие молекулярного азота с щелочными металлами. I.- Изв.АН СССР,сер.хим.,I975,$6,c.I27I-I273.

258. Авдеев В.И.»Захаров И.И.»Борисов Ю.А.»Булгаков Н.Н. Взаимодействие молекулярного азота с щелочными металлами.II.~ Изв. АН.СССР,сер.хим.,1976, № 2»с.239-244.

259. Neil S.V.O.,Schaefer H.F. Geometry of the Ы02 radical.

260. Chem. Phys.,1973, v.59,Л 7, p.3608-3611.

261. Andrews Ь. ,Smardzewski R. Argon matrix Raman spectrum of LiOg. Bonding in the M+02" molecules and ionic model.-J. Chem.Phys., 1973, v.58, № 6, p.2258-2261.

262. Billingsley F.P.,Trindle C., A mixed-basis scheme for the rapid computation of molecular electronic energy in the

263. Staemler V. Ab initio calculation of the potential energy surface of the system N2Li+.- Chem. Phys., 1975, v. 7,1, p. 17-29.

264. Шусторович E.M., Каган Г.И. Сравнительное изучение ацетилена и молекулярного азота в качестве лигандов.-У Международный конгресс по металлоорганической химии, тезисы докладов, 1971, М.: т. 2, с. 201-202.

265. Шусторович Е.М., Каган Г.И., Каган Г.М. Гомоатомные насыщенные системы в качестве лигандов.- журн. структ.химии, 1970, т. II, № I, с.108-120.

266. Яцимирский К.Б.,Кругляк Ю.А. Реакционная способность и геометрическое строение комплекса железа с молекулой азота

267. FeN2 ), Докл.АН СССР, I969,T.I86,JS 4, с.885-887.

268. Yatsimirskii К.В. The role of coordination in catalytic redox processes.-Pure; Appl.Chem.,1971 »v.27,№ 1-2fp.251

269. Виноградова C.M., Бородько 10.Г. Расчет электронной структуры комплексов металлов I и II переходных рядов с молекулярным азотом.- Журн.физич.химии, 1973, т. 47, №4,с. 789-793.

270. Захаров И.И., Авдеев В.И., Болдырев А.И. Природа активации молекулярного азота в комплексах.- Докл. АН СССР, 1975, . т. 225, № I, с. 126-129.

271. Veillard Н. The interaction of the ligands U2 and CO with transition metals.- Nouveau; J. de Chemie, 1978, v. 2,3, p. 215-224.

272. Moskovits M., Ozin G.A. Matrix infrared spectroscopic evidence for "end-onn bonded dinitrogen on nickel monodinitxo-gen„ NiNg, relationship to dinitrogen chemisorbed on nickel.—tJ.Chem. Phys. ,1973, v.58, № 3, p.1251-1252.

273. Huber H. ,Kundig. E.P., Moskovits M., Ozin G.A. Binary Transition Metal Dinitrogen Complexes. I. Matrix Infrared and Raman Spectra,Structure and Bonding Ni(N2)n and £d(N2)m.-J. Amer. Chem. , 1973, v. 95, № 2 , p. 332- 344.

274. Ozin G.A., Voet A.V. "Sideways" bonded dinitrogen in matrix isolated cobalt dinitrogen, CoN^.- Can. Journ. Chem., 1973, v. 51, № 4, p.637-640.

275. Соловьев В.В., Волков В.Б., Жоголев Д.А., Коваленко Н.В. Полуэмпирический расчет комплексов ы(со) + методом ППДП.- Журн.структ.химии, 1977, т.18, № 2, с.301-305.

276. HgO с ионом лития.- Журн.структ.хим.,1982, т.23,& 4,с.20-24.

277. Yoshimine М., Мс Lean A.D. Ground states of linear molecules : dissociation energies and dipole moments in the Hartree-Fock approximation. Intern. Journ. Quant. Chem., Symp. jjo 1 , 1967, p. 313-326.

278. Billingsley F.P., Krauss M. Multiconfiguration self-consistent field calculation of the dipole moment function of CO ( X1 2C + ). - J. Chem. Phys., 1974, v.60, 11, p. 4130-4144.

279. Johnson E.F.G. Transition metal clusters. N.Y., Brisbane,

280. Toronto : John Wiley, 1980. 681 p. 347« Andersson S., Pendry J.B. Structure of CO adsorbed on Ni (100). - Surf. Sci., 1978, v.71, p.75-86.

281. Li C.H., Tong S.Y. Extraction of surface structural information from angle-resolved ultraviolet photoemission spectroscopy. Phys. Rev. Lett.,1978,v.40,^ 1,p.46-49.

282. Andersson S. Surface vibrational excitations of 0 in thep(2x2) 0 and 0(2x2) 0 structures on Hi (100). Solid state Commun., 1976, v.20,'$3, p.229-232.

283. Кальдераццо Ф., Эрколи Р., Натта Д. Карбонилы металлов, их получение, структура и свойства, в кн.: Органические синтезы через карбонилы металлов.- М.:МИР, 1970.

284. Сыркин В.Г. Химия и технология карбонильных материалов. -ГЛ.: Химия, 1972.- 240 с.

285. Паулинг Л. Значение резонанса для природы химической связии структуры молекул. Успехи химии, 1938, т.7,Ii 9, с. I3I2-1354.

286. Белозерский H.A. Карбонилы металлов. М.: Гос. научно-техн. изд. литературы по черной и цветной металлургии, 1958.372 с.

287. Борисов Ю.А. Вириально-статистический метод расчета энергий атомов и молекул. Сообщение 4. Стабильность карбонильных и карбонилгидридных комплексов переходных металлов. Изв.

288. АН СССР, сер.хим., 1977, № I, с. 16-19.

289. Чатт Дк., Посон П.Л., Венанци Л.М. Карбонилы металлов и родственные соединения. б кн.: Химия металлооргалических соединений. - М.:МЙР, 1964,- 631 с.

290. Чатт Дж., Шоу Б. Простые и комплексные гидриды переходных металлов. в кн.: Успехи неорганической и элементооргани-ческой химии. Материалы ХУП Международного конгресса по теоретической и прикладной химии, М.: Изд. ИЛ, 1963.

291. Станкевич И.В., Лысяк Т.В., Александров Г.Г., Коломников И.С. Основные физические свойства и структура двуокиси углеродаи ее производных. Журн. структ. хим., 1978, т.19, № 5, с.908-933.

292. Johnson P.M., Albrecht А.С. Carbon dioxide as an electron trap in 3-methylpentane at 77°K. J. Chem. Phys.,1966, v.44, № 5,p.1845-1849.

293. Бучельникова H.C. Отрицательные ионы.- Усп.'тпзич. наук, 1958, т.65, й 3, с.351-385.

294. Герцберг Г. Электронные спектры и строение многоатомных молекул. М.:МИР, 1969. - 772 с.

295. Aresta М., Nobile С.P., Albano V.G. et.al. New nickelcarbon dioxide complex : syntesis, properties and crystal-lographyc characterization of (carbon dioxide)-bis(tricyc-lohexylphosphine) nickel. Chem. Commun.,1975, ^ 14,p.636-637.

296. Eaird M., Hartwell G., Mason R., Rae A.I., Wilkinson G. Carbon disulphide complexes of some transition-metal ions.-Chem. Commun., 1967, ^2, p.92-94.

297. Vol'pin M.E., Kolomnikov I.S. Reactions of carbon dioxide with transition metal compounds.- Pure Appl. Chem., 1973, v. 33, № 4, p. 567-581.

298. V/olf G.M., Pertel R. Photosensitization of carbon dioxide with Hg 6 1P1 atoms. Phys. Chem., 1965, v. 69, Je 11, p. 4047-4048.

299. Коломников И.С., Некрасов Ю.С., Лысяк Т.В., Борисов Ю.А., Харитонов Ю.Я. Расчет стабильности комплексов С02 с медью. - Координационная химия, 1978, т. 4, №9, с. 13181323.

300. Борисов Ю.А.Некрасов Ю.С.,Лысяк Т.В. и др. Расчет стабильности комплексов С02 с ртутью и таллием.- Коорд.химия, 1978, т. 4, № 10, с. I5I2-I5I6.

301. Коломников И.С.,Борисов Ю.А. Расчет стабильности комплексов С02 с ртутью. Коорд.химия, 1978, т.4, № 6, с. 954.

302. Харитон Х.Ш.,Аблов А.В., Попович Г.А. Исследование паров алканоатов меди (II) методом электронного удара.- Доклады АН СССР, 1972, т. 204, №6, с. 1374-1376.

303. Barclay G.A.,Kennard C.H.L. The crystal structure of anhydrous copper(1Г) formade.-J.Chem.Soc.,1961, № 8, p. 3289-3294.

304. Mak T.C.W., Trotter J. The crystal and molecular structure of methoxycarbonylmercuric chloride.- J. Chem. Soc., 1962,8, p. 3243-3245.

305. Некрасов Ю.С.,Сильвестрова С.Ю.,Лысяк Т.В. и др. Массспектро-метрическое исследование карбоксилатов одновалентного таллия. Коорд. химия, 1981, т. 7, № 8, с. 1270.

306. Kamenar B.,Panavic В. The Crystal Structure of Phenylmercury (П) Acetate.-Inorg.ChinL.Acta,v. 6, p. 191-194.

307. Chow Y.M., Britton D. The Crystal Structure of Dimethyl-thallium Acetate, Tropolonate, Acetylacetonate, and Diben-zoylmethide.- Acta crystallogr.,1975, v. В 31,p.1929-1934.

308. Vol pin Ы.Е., Kolomnikov I.S. The reactions of organometal-lic compounds with carbon dioxide.- Organomet. Reactions, 1975, v. 5,p.313-386.

309. Sakaki S., Kitaura K., Morokuma K. Structure and coordinate bonding nature of nickel (o) and copper (1) carbon dioxide complexes. An ab initio molecular orbital study.- Inorg. Chem., 1982, v.21, № 2, р.7бО-7б5.

310. Ронова И.A., Алексеев H.B. К вопросу о строении молекулы дициклопентадиенилникеля. Журн. структ.химии, 1966, т.7, № 6, с. 886.

311. Weber J. Electronic structure and related properties of metallocenes : a multiple scattering X^ molecular orbital study. J. Mol. Struct., 1980, v.60, p.397-400.

312. Luthi H.P., Ammeter J., Almlof, Korsell K. The metal to ring distance of ferrocene as determined by ab initio MO SCF calculations.- Chem. Phys. Lett., 1980,v.69, № 3, p.540-542.

313. Clack D.W., Warren K.D. Metal-ligand bonding in 3 d sandwich complexes, -in : Structure and Bond, Berlin, Heidelberg, New York : Springer Verlag, 1980,v.39, p.1-41.7

314. Clack D.W. The electronic structures of formally d transition metal sandwich complexes. J. Organomet. Chem., 1978, v.152, ^ з, p.G 60-C 62.

315. Clack D.W., Warren K.D. Molecular orbital calculations on transition metal complexes. XXI. Inorg. Chim. Acta,1978, v.30, 2, p.251-258.

316. Brown D.A., Fanning M.O., Fitzpatrick N.J. Molecular orbital theory of organometallic compounds. 15» Inorg. Chem.,1978,v. 17, Jjq б, p.1620-1623.

317. Zerner И.О., Loew G.H., Kircher R.F., Mueller-Westerhoff U.T. An intermediate neglect of differential overlap technique for spectroscopy of transition metal complexes. Ferrocene.-J. Amer. Chem. Soc., 1980, v.102, $ 2, p.589-599.

318. Carter S., Murrell J.N. The barrier to internal rotation in metallocenes. J. Organomet. Chem., 1980, v.192, J& 3,p. 399-408.

319. Бочвар Д.А., Чистяков А.Л. Модель двумерного электронного газа (ДЭГ) и диамагнитная восприимчивость "сэндвичей". -Журн. структ. хигя.,1973, т.14, lb I, с. 126-132.

320. Бочвар Д.А., Федин Э.И., Чистяков АЛ. Диамагнитная восприимчивость молекул сэндвичевой структуры и модификация модели двумерного электронного газа. Журн. структ. хим., 1973, т. 14, }Ь 2, с.345-352.

321. Борисов Ю.А. Вириально-статистический метод расчета энергий атомов и молекул. III. Стабильность бис- -циклопентадие-нильных соединений металлов. Журн. структ. хим.,1977, т.18, В I, с„29-32.

322. Старовский О.В., Стручков Ю.Т. Структуры //"-комплексов переходных металлов с непредельными органическими лигандами. I.li- комплексы с циклическими лигандами. в кн.: Итоги науки и техники, кристаллохимия, 1967, т.2, с.104-167.

323. Тельной В,И., Рабинович И.Б. Термохимия органических соединений переходных металлов. Успехи химии, 1977, т. 46, № 8,.с." 1337 - 1365.

324. Тельной В.И., Кирьянов К.В., Ермолаев В.И., Рабинович И.Б. Термохимия дициклопентадиенильных соединений переходных элементов 3d- ряда периодической системы. Докл. АН СССР, 1975, т.220, № 5, C.I088-I09I.

325. Рабинович И.Б., Тельной В.И., Николаев П.Н. и др. Термохимия органических соединений титана, ванадия, хрома, молибдена и платины. Тезисы докладов У Международного конгресса по металлоорганической химии, М., 1971, т.1, с.73-74.

326. Перевалова Э.Г., Никитина Т.В. Бис- " -циклопентадиенильные соединения переходных металлов. в кн.: Методы элементоор-ганической химии. Типы металлоорганических соединений переходных металлов, книга 2, М.: Наука, 1975, с.687-733.

327. Clack D.V/., Warren K.D., Molecular orbital calculations on transition metal complexes. Inorg. Chim. Acta, 1978, v.30, p.251-258.

328. Шусторович E.M., Дяткина M.E. Молекулярные орбиты дибензол-хрома, ферроцена и катиона кобальтициния. Докл. АН СССР,1959, т.128, & 6, с.1234-1237.

329. Haaland A. The molecular structure of gaseous dibenzene chromium, (CgHg)2Cr. Acta Chem. Scand., 1965, v. 19» № 1, p.41-46.

330. Schafer L., Southern J.P., Gyvin S.J., Brunvoll J. Some additional evidence for the sixfold symmetry of benzene in dibenzenechromium in the vapor phase. J. Organomet. Ghem., 1970, v.24, № 1, p. С 13-C 15.

331. Волькенау H.A. ^"-комплексы переходных металлов с аренами,-в кн.: Методы элементоорганической химии. ~>i -комплексы переходных металлов с аренами, диенами, соединения с С -связью М-С., М.: Наука, 1976, с.127-228.

332. Skinner H.A. The.strengths of metal-to-carbon „bonds. -" Adv. Organomet. Chem., 1964-, 'V. 2, p. 49—11 A*

333. Yamada S., Yamasaki H., Nishikava H., Tsuchida R. Absorption spectra of metallic complexes with aromatic molecules. -Bull. Chem. Soc. Japan, 1960, v.33, № 4,p.481-489.

334. Hanic F., Mills O.S. The crystal structure of tricarbonyl-anthracenechromium. J. Organomet. Chem., 1968, v.11, J& 1, p.151-158.

335. Muetterties Е.Ь., Bleeke J.R.,Wucherer E.J. Structural, stereochemical and electron features of arene-metall complexes. Chem. Rev., 1982, v. 82, № 5, p.499-525.

336. Несмеянов A.H., Крицкая И.И. О способности железа координироваться с фрагментами ароматических циклов. Докл. АН СССР, 1972, т.202, № 5, с.1079-1082.

337. Davis D.E., Pettit R. Bond localization in aromatic-iron carbonyl complexes. J. Amer. Chem. Soc., 1970, v.92, jg 3, p.716-717.

338. Herbstein F.H., Reisner M.G. Crystal structure of a bis(tri-carbonyliron)complex of 3, cL -dimethylstyrene.

339. J. Chem. Soc.,Chem. Commun., 1972, Jfi 19, p.1077.

340. Huttner G.,Lange S. Transition metal complexes of cyclic7i -ligands. ГУ. The crystal and molecular structure of bis(hexamethylbenzene)rutenium(O),a complex containing a bent tetrahapto benzene nucleus.-Acta Cryst.,1972,v.28(B),7, p. 2049-2060.

341. Борисов Ю.А., Крицкая и.И. Теоретическое изучение " -комплексов переходных металлов с фрагментами ароматических циклов.-Изв.АН СССР,сер.хим., 1984,№ 2, с. 576-581.

342. Борисов Ю.А., Крицкая И.И. Взаимодействие переходных металлов с фрагментами ароматических циклов.- б сб.науч.тр. Физические и математические методы в координационной химии.-Кишинев, Штиинца, 1983, с. 227.

343. Cotton F.A.,Eiss R. Stereochemical^ nonrigid organometal-lic molecules.ХХГГХ. The crystal and molecular structures of (cyclooctatetraene)tricarbonylruthenium.-J.Amer.Chem. Soc., 1969, v. 91, № 24, p. 6593-659?.

344. Dickens В., Lipscomb W.L. Molecular and valence structures of complexes of cyclo-octatetraene with iron tricarbonyl.-J. Chem. Phys., 1962, v. 37, № 9, p. 2084-2093.

345. Bruce М.Г., Cooke M., Green M. Preparation and reactions of cyclooctatetraene-ruthenium carbonyl complexes.- J. Organo-met. Chem., 1968, v. 13, №1, p. 227-234.

346. Faraone F., Zingales F., Uguagliati P., Belluco U.

347. Ai-Ohaly A.R., Nixon J.T. Sinthesis and MMR spectra of some diene complexes of iron (0) and ruthenium (0) containing phosphine ligands. J. Organomet. Chem., 1980, v.202,3, p.297-308.

348. Streitwieser A., Jr., Brauman J.I. Supplemental tables of molecular orbital calculations, v.1,2, Oxford: Perg. Press, 1965. 1224 p.

349. Fischer E.O., Eischenbroich Ch. Uber Diaromaten-metall -Komplexe des Rutheniums (II) und Rutheniums (0) mit Benzol und Hexamethylbenzol. Chem. Ber., 1970,v.103,J£ 1, p.162-172.

350. Davis M.K., Speed C.S. Gas-phase electron diffraction studies of some iron carbonyl complexes. J. Organomet. Chem., 1970, v.21, $2, p.401-413.

351. Рыбинская М.И. ""-комплексы моноолефинов. в кн.: Методы элементоорганической химии. Типы металлоорганических соединений переходных металлов. - М.: Наука, 1975,с.217-383.

352. Rubezhov A.Z., Gubin S.P. Ligand substitution in transition metal ¿'-complexes.- Adv. Organomet. Chem., 1972, v.10,p.347-417.

353. MaggJ.ora: G.M., Viale R.O., Ingraham L.L. A theoret—ical stude of the structure of oxygen-metallic ion complexes.-in: Oxidases and related redox systems ( ed. King Т.Е.» Mason H.»Morrison M.). —M.Y.:J.W.,1965,v. 1, p.88-96.

354. Collman J.P.,Gague R.R., Reed C.A. et. al. "Picket fence porphyrins". Synthetic models for oxygen binding hemoproteins .- J. Amer. Chem. Soc. ,1975, v. 97,6,p.1427-1439.

355. Dedieu A.,Rohmer M.M.,Benerd M.,Veillard A. Oxygen binding to iron porphyrins. Ah ab initio calculation.- J. Amer. Chem. Soc., 1976, v. 98, № 12, p. 37.17-3718.

356. Борисов Ю.А, Стабильность порфириновых коглплексов металлов. Изв. АН СССР, сер.хим., 1980, № 8, с. I9I7-I920.

357. Zerner М.,Gouterman М., Porphyrins. IY. Extended Huckel calculations on transition metal complexes.- Theor. Chim. Acta, 1966, v.4, ^ 1, p. 44-63*

358. Phillips J.K. The ionization and coordination behaviour of porphyrins.- Revs. Pure Appl. Chem.,1960,v.10, 1, p. 3560.

359. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах.-Л.:Химия, 1973, 303 с.

360. Несмеянов А.Н. Избранные труды, т.1.- М.: Изд-во АН СССР, 1959« 712 с.

361. Несмеянов А.Н,, Борисов А.Е., Савельева И.С. Кинетика реакций уз -элиминирования ацетилена из хлористой цис- и транс- р -хлорвинилртути при действии иодистого калия. -Изв. АН СССР, сер.хим., 1968, № 2, с.286-289.

362. Несмеянов А.Н., Прокофьев А.К., Эрдынеев Н.С. и др. Циси транс- Р -хлорвинилмеркурхлориды ; сравнение реакционной способности и их превращения. Докл.АН СССР, 1973, т. 211, № 6, с. 1354-1355.

363. Несмеянов А.Н. Сопряжение простых связей,- Ученые записки Московского Университета, 1950, вып. 132, кн, У11, с.5-32.

364. Фрейдлина Р.Х.»Несмеянов А.Н. 0 строении продуктов присоединения галогенидов металлов к непредельным соединениям. -Докл. АН СССР, 1940, т. 26, № I, с. 59-63.

365. Колодяжный Ю.В., Гарновский А.Д., Охлобыстин О.Ю. Дипольные моменты стереоизомерных р -хлорвинилмеркурхло-ридов. Докл. АН СССР, 1970, т. 191,№ 6,с.1322-1323.

366. Ронова И.А.,Охлобыстин О.Ю.»Стручков Ю.Т.»Прокофьев А.К. Электронографическое исследование строения цис- Р -хлор-винилмеркурхлорида в парах. Журн. структ.химии, 1972,т. 13, № 2, с. 195-198.

367. Бочвар Д.А., Борисов Ю.А. Расчет стабильности цис- и транс

368. Р -хлорвинилмеркурхлоридов,- Изв. АН СССР, сер.хим., 1978, № 5, с. 1166-1167.

369. Борисов Ю.А., Борисов А.Е. Оценка прочностей связей в цис-и транс- р -хлорвинилмеркурхлоридах в рамках теории валентной связи.- Докл. АН СССР, 1975, т.220, № 6, с.1325 -1327.

370. Борисов Ю.А., Булгаков H.H. Частичный учет перестановочной симметрии волновой функции и приближенный расчет энергий диссоциации в теории валентных связей. Журн. физ. химии, 1974, т. 48, № 10, с. 2592-2593.

371. Семин Г.К., Бабушкина Т.А., Якобсон Г.Г. Применение ядерного квадрупольного резонанса в химии. Л.:Химия, 1972 -536 с.

372. Брюхова Е.В.,Кашутина М.А., Бабушкина Т.А. и др. Спектры ядерного квадрупольного резонанса ß -хлорвиниль-ных производных ртути.- Докл. АН СССР,1968, т. 183, № 4 , с. 827- 829.