Химическая термодинамика ураносиликатов щелочных металлов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Чернорукова, Анна Сергеевна

  • Чернорукова, Анна Сергеевна
  • кандидат химических науккандидат химических наук
  • 2003, Нижний Новгород
  • Специальность ВАК РФ02.00.04
  • Количество страниц 112
Чернорукова, Анна Сергеевна. Химическая термодинамика ураносиликатов щелочных металлов: дис. кандидат химических наук: 02.00.04 - Физическая химия. Нижний Новгород. 2003. 112 с.

Оглавление диссертации кандидат химических наук Чернорукова, Анна Сергеевна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА I. Синтез, строение и свойства ураносиликатов щелочных металлов (обзор литературы).

1.1. Общие сведения об ураносиликатах.

1.2. Синтез ураносиликатов щелочных металлов.

1.3. Строение ураносиликатов и их кристаллохимические свойства.

1.4. Функциональный состав.

1.5. Процессы дегидратации соединений ряда MI[HSiU06] nH20.

1.6. Термодинамические свойства ураносиликатов щелочных металлов.

Рекомендованный список диссертаций по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Химическая термодинамика ураносиликатов щелочных металлов»

Актуальность работы. Синтез новых соединений и изучение неизвестных ранее физико-химических свойств является актуальным и с точки зрения химической науки имеет фундаментальный характер. С момента возникновения химической термодинамики одной из важнейших задач этой науки является определение стандартных термодинамических функций индивидуальных веществ. Такие данные необходимы прежде всего, для расчета равновесий химических реакций при различных температурах и давлении. При этом лимитирующим фактором в таких расчетах является, как правило, относительно низкая точность в определении энтальпии химической реакции, которая вычисляется как алгебраическая сумма энтальпий образования реагентов. В измерениях энтропии допустимы большие погрешности, особенно, если речь идет о реакциях с участием конденсированных веществ. В этом отношении определение стандартных энтальпий образования и абсолютных энтропий индивидуальных веществ является необходимой и актуальной задачей химической науки и технологии.

Некоторые силикаты урана состава MI[HSiU06] nH20 (производные калия) являются широко распространенными минеральными соединениями. Другие (производные лития, рубидия, цезия) в природе не встречаются и могут быть получены лишь синтетически. Как те, так и другие могут быть использованы как универсальные формы связывания урана в природной среде и в различных технологических процессах от добычи и переработки урановой руды до захоронения радиоактивных отходов. Однако фрагментарность в исследовании свойств, отсутствие полной и достоверной информации о составе, строении и свойствах всех представителей ряда ураносиликатов щелочных элементов на протяжении длительного времени являлись причиной практически полной неизученности термодинамических характеристик соединений этого ряда.

В связи с этим настоящая диссертационная работа посвящена комплексному физико- химическому исследованию ураносиликатов щелочных элементов с общей формулой М^НБШОбЗ'пНгО, где М1- Li, Na, К, Rb, Cs, в котором представлены результаты определения стандартных термодинамических функций исследованных соединений и различных реакций и процессов с их участием. Диссертационная работа выполнена в рамках тематического плана научно-исследовательских работ Нижегородского государственного университета им. Н.И. Лобачевского.

Цель работы состояла в определении стандартных энтальпий образования при 298.15 К урансодержащих соединений общей формулы M![HSiU06] и их кристаллогидратов M'[HSiU06] nH20, где М1 - Li, Na, К, Rb, Cs; изучении температурных зависимостей теплоемкостей этих соединений в интервале 6 -300 К, определении абсолютных энтропий и функций Гиббса образования, а также стандартных термодинамических функций различных процессов и реакций с участием исследованных соединений.

Научная новизна работы. Впервые по результатам реакционной калориметрии определены стандартные энтальпии образования ураносиликатов щелочных металлов и их кристаллогидратов при 298.15 К. Абсолютная погрешность полученных результатов не превышает 5.0 кДж/моль, что составляет около 0.15% от величин энтальпий образования соответствующих соединений.

В интервале 6-300 К изучена теплоемкость и рассчитаны энтропия, энтальпия и функция Гиббса образования при 298.15 К указанных соединений с погрешностью, не превышающей 2% при Т< 15 К, 0.5% при Т = 15-40 К и 0.2% при Т = 40-300 К.

Вычислены и проанализированы стандартные термодинамические функции реакций дегидратации кристаллогидратов ураносиликатов щелочных элементов, реакций ионного обмена в этих соединениях, а также термодинамические функции реакций растворения ураносиликатов в различных растворителях.

Все полученные результаты обсуждены и табулированы. Они представляют собой экспериментальную количественную основу химической термодинамики ураносиликатов щелочных элементов.

Практическая значимость работы. Полученные значения стандартных термодинамических функций образования ураносиликатов щелочных элементов и реакций с их участием могут быть использованы при моделировании и разработке технологических процессов переработки минералоподобных соединений урана, изученных в представленной к защите диссертационной работе.

Полученный экспериментальный материал и установленные закономерности могут быть включены в справочные издания и учебные пособия по неорганической химии и химической термодинамике.

Апробация работы. Материалы диссертации докладывались и обсуждались на следующих научных конференциях:

- Пятой конференции молодых ученых-химиков г.Н. Новгорода. г.Н. Новгород, 14-15 мая 2002г.

- Седьмой Нижегородской научной сессии молодых ученых (естественнонаучные дисциплины). г.Н. Новгород, 21-26 апреля 2002г.

Публикации. По теме диссертации опубликовано 3 статьи в «Журнале физической химии» и 1 статья принята в печать в этом же журнале.

Объем и структура диссертации. Диссертационная работа изложена на 112 страницах машинописного текста и состоит из введения, трех глав, выводов, приложения и списка цитируемой литературы. Работа содержит 33 таблицы и 16 рисунков. Список литературы включает 58 ссылок на работы отечественных и зарубежных авторов.

Похожие диссертационные работы по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Чернорукова, Анна Сергеевна

выводы

1. Методом реакционной калориметрии впервые изучена термохимия и определены стандартные энтальпии образования десяти неизвестных ранее минералоподобных соединений урана общей формулы M'HSiU06, (М1 - Li, Na, К, Rb, Cs) и их кристаллогидратов.

2. Впервые изучена низкотемпературная изобарная теплоемкость всех указанных соединений в интервале 6 - 300 К. По полученным данным рассчитаны стандартные функции: абсолютные энтропии, энтальпии и функции Гиббса нагревания в области 0 - 300 К всех ураносиликатов щелочных элементов и их кристаллогидратов.

3. Рассчитаны стандартные термодинамические функции образования ураносиликатов всех щелочных элементов в конденсированном состоянии при 298.15 К.

4. Установлено, что энтальпии и функции Гиббса образования ураносиликатов щелочных элементов линейно возрастают с увеличением ионного радиуса межслоевого катиона. Показано, что для всех изученных соединений также, как и для уранофосфатов, ураноарсенатов, уранованадатов, уранониобатов щелочных элементов, их стандартные функции Гиббса образования в пределах погрешностей определения линейно зависят от величин стандартных энтальпий образования этих же соединений. Такие корреляции термодинамических функций образования позволяют говорить о структурном подобии представительного класса минералоподобных соединений урана.

5. Вычислены стандартные термодинамические функции (энтальпии, энтропии, функции Гиббса, константы равновесия) реакций дегидратации кристаллогидратов LiHSiU06T.5H20, NaHSiU06-H20, KHSiU06H20, RbHSiUCVH20, CsHSiU06-H20. Показано, что для указанных соединений эти величины линейно уменьшаются с увеличением ионного радиуса щелочного элемента. Уменьшение энтальпий реакций дегидратации и температур термодинамической устойчивости кристаллогидратов, и как следствие, увеличение констант равновесия реакций дегидратации, подтверждает имеющееся в литературе мнение о том, что основной вклад в энергию связи кристаллизационной воды в структуре MIHSiU06'H20 вносит ион-дипольное взаимодействие типа М* — (ОН2).

6. На примере производных натрия, рубидия и цезия изучена термодинамика реакций ионного обмена с участием KHSiU06'H20. Анализ полученных данных показал, что с точки зрения термодинамики данные реакции являются весьма перспективным способом низкотемпературного синтеза RbHSiU06 H20 и CsHSiU06 H20.

7. Выполнен термодинамический анализ равновесия «осадок U раствор» с участием ураносиликатов щелочных элементов для различных форм кремния в водном растворе. Определены активности ураносиликатов щелочных элементов в водном растворе. Показано, что активности MHSiU06 в насыщенном водном растворе существенно увеличиваются при переходе от производного лития к производному натрия, а затем уменьшаются в ряду ураносиликатов калия, рубидия и цезия. Дано объяснение наблюдаемой закономерности на основе различий в энтальпиях кристаллических решеток и энтальпиях гидратации ионов в растворе.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Чернорукова, Анна Сергеевна, 2003 год

1. Алимжанов М.И. Синтез, строение и термодинамика уранованадатов щелочных и щелочноземельных металлов. Дисс. на соиск. уч. ст. канд. хим. наук. Н.Новгород. 1999. 115с.

2. Жильцов И.Г., Шмарович Е.М., Полунова Л.И., Перлина С.А. Литология и полезные ископаемые. 1989. №4.

3. Зайцев И.Д., Асеев Г.Г. Справочник. Физико-химические свойства бинарных и многокомпонентных растворов неорганических веществ. М.: Химия, 1988.414 с.

4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Мир. 1994. 592с.

5. Кобец Л.В., Умрейко Д.С. Фосфаты урана. //Успехи химии. 1983. T.LII. С.897-921.

6. Копчёнова Е.В., Скворцова К.В. Натриевый ураноспинит.//Докл. АН СССР, 1957, т.114, №3, С.634-639.

7. Кортиков В.Е. Синтез, строение и свойства ураносиликатов и ураногерманатов щелочных и щелочноземельных металлов. Дисс. на соиск. уч. ст. канд. хим. наук. Н.Новгород. 2002. 146с.

8. Котгон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. В 3-х частях. М.: Мир. 1969.

9. Макаров Е.С., Табелко К.И. Кристаллическая структура метаторбернита. //Докл. Акад. Наук СССР. 1960. Т. 131. № 1. С. 87-89.

10. Ю.Мороз И.Х. и др. Кристаллохимия урановых слюдок. //Геохимия. Т.2. С.210-223.

11. П.Мочалов Л.А. Термодинамика урансодержащих соединений ряда MP(As)U06 (М = Н, Li, Na, К, Rb, Cs) и их кристаллогидратов. Дисс. на соиск. уч. ст. канд. хим. наук. Н.Новгород. 1998. 112с.

12. Минералогическая энциклопедия. /Под ред. Фрея К. Пер. с анг. Л.: Недра. 1985.512с.

13. Назаренко В.А., Антонович В.П., Невская Е.М., Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1971,239с.

14. Нараи-Сабо И. Неорганическая кристаллохимия. Будапешт: Изд-во АН Венгрии. 1969.504 с.

15. Наумов Г.Б., Рыженко В.Н., Ходаковский И.Л. Справочник термодинамических величин. М.: Атомиздат, 1971. 239 с.

16. Основные черты геохимии урана. М. «Наука». 1963. 315с.

17. Плюснина И.И. Инфракрасные спектры силикатов. М.: Изд-во МГУ. 1967. 189с

18. Полинг JI. Общая химия. М.: Мир. 1974. 846 с.

19. Рыбкин Н.Е., Орлова М.П., Баранюк А.К., Нуруллаев Н.Г., Рожновская JI.H. Точная калориметрия при низких температурах.// Измерит, техника.1974.№7. С.29-32.

20. Сидоренко Г.А. Кристаллохимия минералов урана. М.: Атомиздат. 1978. 219с.

21. Сидоренко Г.А., Мотозо И.Х., Жильцова И.Г. К кристаллохимии силикатов уранила. //Записки всесоюзного минералогического общества.1975. Ч. CIV. Вып.5. С.559.

22. Сиенко М., Плейн Р., Хестер Р. Структурная неорганическая химия. М.: Мир, 1968.344с.

23. Скуратов С.М., Колесов В.П., Воробьев А.Ф. Термохимия. М.: Изд-во МГУ., 1966. Ч. I.e. 184- 197.

24. Соболева М.В., Пудовкина И.А. Минералы урана. М.: Госгеолтехиздатю 1957. 408с.

25. Термические константы веществ / Под ред. В.П.Глушко. М.: Наука, 1965. Вып.1. 145 с.

26. Термические константы веществ / Под ред. В.П.Глушко. М.: Наука, 1968. Вып.З. 221 с.

27. Термические константы веществ / Под ред. В.П.Глушко. М.: Наука, 1970. Вып.4. 4.1.509 с.

28. Термические константы веществ / Под ред. В.П.Глушко. М.: Наука, 1978. Вып.8.4. 1.535 с.

29. Термические константы веществ. // Под. ред. В.П.Глушко. М.: Изд-во АН СССР, 1981. Вып. 10. Ч. I. 300 е.; Ч. И. 440 с.

30. Термические константы веществ / Под ред. В.П.Глушко. М.: Наука, 1981. Вып. 10. 4.2. 441 с.

31. Тростин B.JI. Термодинамические свойства уранониобатов щелочных металлов. Дисс. на соиск. уч. ст. канд. хим. наук. Н.Новгород. 2001. 112с.

32. Уэлс А. Структурная неорганическая химия. В 3-х частях. М.: Мир. 187, 1988.

33. Флейшер М. Словарь минеральных видов. 1990. М: Мир. 206с.

34. Химическая энциклопедия: В 5т.: т.2/Ред-кол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред) и др.- М.: Сов. Энцикл., 1990. 671с.

35. Черников А.А., Шашкин Д.П., Гаврилова И.Н. Натриевый болтвудит.

36. Докл. АН СССР. 1975. Т.221. №1. С.195. Зб.Черноруков Н.Г., Кортиков В.Е. Синтез и свойства ураносиликатов ряда MHSiU06.-nH20 (M=NH4+, Li, Na, К, Rb, Cs). //ЖОХ. 2001. T.71. (В печати).

37. Черноруков Н.Г., Кортиков В.Е. Синтез и исследование соединениясостава LiHSiU06-1.5Н20. //ЖНХ. 2000. Т.45. №7. С. 1110-1112. 38.Черноруков Н.Г., Кортиков В.Е. Синтез, строение и свойства соединения

38. NaHSiU06.H20. //Радиохимия. 2001. Т.43. № 3. С.206-208. 39.Черноруков Н.Г., Кортиков В.Е. Синтез, строение и свойства соединений с общей формулой A^HSiUO^-nHzO (A-Rb, Cs). //ЖНХ. 2001. Т.46. № 2. С. 222-225.

39. Эмели Дж. Элементы. Перевод с анг. М.: Мир. 1993. 256с.

40. Canned G., Pestelli V. La sintesi della carnotite. //Gass. Chem. Comm. 1981. P.784-786.

41. Cesbron F. Morin N. Une nouvell espese minerale: la curienite. Etude de la serie Francevillite curienite. //Bull. Soc. Fr. Miner. Cristallogr.1968. V.91. P.453-459.

42. COD AT A Key Values // J. Chem. Thermodyn. 1971. V.3. N 1. P.4-17.

43. Frondel C. Systematic mineralogy of uranium and thorium //Geol. Surv. Bull. 1958, V.1064, P.3-370.

44. Frondel, C. & Ito, J. Boltwoodite, a new uranium silicate. //Science. 1956s V. 124, p. 931.

45. Furukawa G.T., Mc.Gosky R.E., Ring G.J. Calorimetric properties of benzoic acid from 0 to 410 K.//J. Research nat. bur. standart. 1951. V.47. P.256-261.

46. Honea R.M. New data on boltwoodite, an alkali uranil silicate. //Amer. Miner. 1961. V.46. № 1.

47. Martin D.L. The specific heat of copper from 20 to 300 K. // Can. J. Phis. 1960. V.38.P 1724-1728.

48. Mc Burney T.C., Murdoc K.J. Haiweeite, a new uranium mineral from California. //Amer. Mineralogist. 1959. V.44. P.839-843.

49. Stohl F.V. and Smith D.K. The crystal chemistry of the uranyl silicate minerals.

50. Am. Mineral. 1981. V.66. P.610-625. 53.Varushchenko R.M., Druzhinina A.I., Sorkin E.L. // J. Chem. Thermodyn. 1997. V.29.N6. P.623-637.

51. Vochten R., Grave E., Pelsmaekers J. Mineralogical study of bassetite in relation to its oxidation. //Am. Min. 1984. Vol.69. P.967-978.

52. Walenta K. Die sekundaren Uranmineralien des Schwarzwaldes. //Jh. geol. Landesamt Baden-Wurttemberg. 1958. Bd.3. S.17-51.

53. Walenta K. Die Uranglimmergruppe. //Chem. Erde. 1965. Bd.24. №2-4. S.254-278.

54. Weigel F., Hoffman G. The phosphate and arsenate of hexavalent actinides. Part. I. Uranium. //J. of the Less-Common Metals. 1976. V.44. P.99-123.т,к Ср, Н(Т)-Н(0), S(T), -G(T)-H(0).,

55. J* W Я J*» J* О у» J— ^ JO CO OJ ^ JO ON p ^ о Xo Xo ON To ®ч oo Тл К) о W 2 S; £ 2 tJ я 2 n О -о Й " tr ям мРРРРРЯРРЯР * JO О 00 ON у. w p OO ON у W JO ~ Ъ у, ы W Ы A № ыю л ЫО 2Sio«S22§§o H(T)-H(0), кДж/моль

56. J* У 2° У P" ^ У °° Г У 9" °° Я 00 -vo vo ON "to ON 00 о u^^Voooto^o^h) sen. Дж/(моль-К)о wuwwiowioiom>-MN.MM\OOO>JWUIAUWW- ИРРРРРРРРРРРРЬ У» У* r ^ ^ У У» Г- У * wr ^ OS Vw ы V V, Vj - wbb •o -G(T)-H(0)., кДж/мольна S1. Я 8 л-9*а я с 8 Sс\ «w1. OS gs

Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.