Влияние строения и концентрации органических компонентов электролита на кинетику электроосаждения металлических и композиционных покрытий на основе кадмия и никеля тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.03, кандидат наук Дуран Дельгадо Оскар Андрес

• Дуран Дельгадо Оскар Андрес
• кандидат наук
• 2019

Оглавление диссертации кандидат наук Дуран Дельгадо Оскар Андрес

ГЛАВА 1 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1 Влияние процессов адсорбции компонентов электролита и комплексообразования на кинетику осаждения и морфологию покрытий металлов различной электрохимической активности

1.2 Водно-органические электролиты как альтернатива для использования органических добавок, нерастворимых в воде

1.3 Металлорганические покрытия как один из новых видов современных материалов

1.3.1 Использование лактамов в качестве перспективных компонентов металлорганических покрытий

1.3.2 Роль аминокислот в образовании металлорганических покрытий

1.3.3 Перспективы использования индола при получении металлорганических покрытий

ГЛАВА 2 ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1 Объекты исследования

2.2 Методы исследований

2.2.1 Хронопотенциометрия

2.2.2 Метод циклической вольтамперометрии

2.2.3 Определение адсорбции органических веществ методом импеданса

2.2.4 Метод стационарного электролиза

2.2.5 Определение содержания кадмия

2.2.6 Методы исследования микроструктуры поверхности покрытий

ГЛАВА 3 РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

3.1 Зависимость кинетики электроосаждения кадмия и морфологии полученных покрытий от состава электролита

3.1.1 Влияние е-КЛ на кинетику электроосаждения кадмия из сульфатных электролитов

3.1.2 Исследования влияния концентрации индола на кинетику электровосстановления ионов кадмия

3.1.3 Роль процессов структурообразования в жидкой фазе при электроосаждении кадмия из водно-тетрагидрофурановых электролитов

3.1.4 Влияние концентрации е-КЛ на кинетику электровосстановления ионов кадмия из смешанных электролитов, содержащих тетрагидрофуран

3.1.5 Изучение эффективности глицина на электровосстановление ионов кадмия из водно-органического растворителя

3.2 Зависимость кинетики электроосаждения никеля и морфологии полученных покрытий от состава электролита

3.2.1 Особенности влияния индола на кинетику электровосстановления ионов никеля

3.2.2 Влияние природы и концентрации амино- и других органических кислот на кинетику электровосстановления ионов никеля и микроструктуру покрытий

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

ВВЕДЕНИЕ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Влияние строения и концентрации органических компонентов электролита на кинетику электроосаждения металлических и композиционных покрытий на основе кадмия и никеля»

Актуальность темы

Электроосаждение широко используется для получения металлических покрытий с заданными свойствами. Как известно, данный процесс напрямую зависит от многих факторов, таких как состав раствора, рН, температура, потенциал и плотность тока.

В настоящее время процесс электроосаждения проводят при добавлении в электролит некоторых органических соединений (добавок), что позволяет модифицировать данный процесс и получать покрытия с улучшенной морфологией и микроструктурой. Добавки влияют на скорость электроосаждения, адсорбируясь на активной поверхности электрода, или образуя комплексные соединения, однако последний механизм реализуется достаточно редко. Наиболее перспективными добавками являются органические соединения, имеющие в своем составе амино- или карбонильную группу, а также гетероциклический атом азота. Однако стоит отметить, что влияние природы и строения органических добавок на процесс электроосаждения до сих пор недостаточно изучен.

В случае соосаждения органической добавки с ионами металла могут быть получены металлорганические покрытия. Частицы органических молекул придают таким покрытиям новые характеристики такие как антифрикционные, магнитные и каталитические, а также значительно улучшают их эксплуатационные свойства повышая твердость, износостойкость и коррозионную устойчивость получаемых покрытий.

Так же в последние годы все больший интерес исследователей направлен на проведение электроосаждения из неводных или водно-органических электролитов. В результате такого процесса возможно получать покрытия металлов, которые невозможно выделить из водных растворов в

связи с их химической природой, но и в то же время позволяет использовать органические добавки нерастворимые в водных средах.

Кадмиевые покрытия находят широкое применение в качестве протекторной защиты металлов при морской и щелочной коррозии, а также для получения покрытий с низким коэффициентом трения, хорошей проводимостью и легкостью пайки. Покрытия кадмия имеют большой спрос в таких областях промышленности как авиастроение в качестве коррозионнозащитных покрытий деталей, подвергающихся большим нагрузкам. Однако, несмотря на попытки заменить кадмиевые покрытия в связи с его высокой токсичностью, до настоящего времени не было найдено аналогичного материала, способного полностью заменить кадмий в получаемых покрытиях.

Никель имеет более широкое применение в производстве, чем кадмий, в связи с такими характеристиками его покрытий как высокая износостойкость, пластичность и легкость полировки, приводящая к покрытиям с высокой отражательной способностью. Все это приводит к использованию никелевых покрытий практически во всех областях современной индустрии. Защита металлов в высококоррозионных средах таких как топливные системы двигателей в автомобильной и авиапромышленности, и получение декоративных покрытий являются областями наибольшего применения данного металла.

Цель настоящей работы - исследование влияния концентрации органических добавок, имеющих в своем составе амино- и карбонильную группы, а также гетероциклический атом азота на кинетику электроосаждения, качество и микроструктуру покрытий с целью определения оптимального состава сульфатного электролита для формирования кадмиевых, никелевых и композиционных покрытий высокого качества с оптимальной структурой.

Для достижения заданной цели решали следующие задачи:

1. Изучить методами хронопотенциометрии, циклической вольтамперометрии и поляризационных кривых влияние концентрации добавки, имеющей в своем составе амино- и карбонильную группы, а также гетероциклический атом азота на кинетику электроосаждения кадмия и никеля.

2. Определить характер влияния КЛ и глицина на кинетику электровосстановления ионов кадмия в смешанном электролите вода-ТГФ.

3. Изучить влияние состава электролита и режима электролиза на морфологию покрытий, получаемых при соосаждении металла с органическими азот- и кислородсодержащими добавками.

Научная новизна

1. Впервые исследовано влияние добавок е-КЛ, глицина и индола на кинетику и морфологию кадмиевых покрытий, полученных из сульфатных электролитов.

2. Установлено влияние структурообразования в водно-тетрагидрофурановых смесях на кинетику катодного процесса электровосстановления ионов Сё2+ в присутствии циклического лактама и глицина.

3. Изучено влияние добавок аминокислот (лейцин), органических кислот (гликолевая и пировиноградная), индола, а также совместное влияние глицина и е-КЛ на кинетику и морфологию никелевых покрытий, полученных из сульфатных электролитов.

Практическая значимость исследования

Решение проблемы прогнозированного ведения процесса электролиза, обеспечивающего получение металлических и металлорганических осадков с

заданным комплексом свойств, позволит получать покрытия с новыми и улучшенными физико-механическими свойствами. Полученные данные могут служить научной основой при разработке электролитов для электроосаждения композиционных покрытий на основе кадмия и никеля с заданными характеристиками.

Данные о кинетике катодных процессов в изученных системах могут быть рекомендованы к использованию в спецкурсах по электрохимии, теории коррозии и электроосаждения металлов.

Апробация работы

По теме диссертации опубликовано 3 статьи в журналах, рекомендованных ВАК и 6 тезисов докладов на российских и международных конференциях.

Материалы диссертационной работы докладывались и обсуждались на конференции «Химические проблемы современности» (Донецк, 2016), на IV Международной научно-практической конференции «Теория и практика современных электрохимических производств» (Санкт-Петербург, 2016), на XIV Международной научно-практической конференции «Проблемы синергетики в трибологии, трибоэлектрохимии, материаловедении и мехатронике» (Новочеркасск, 2016), на конференции «Химия. Достижения и перспективы» (Ростов-на-Дону, 2017), на конференции «Фундаментальные и прикладные вопросы электрохимического и химико-каталитического осаждения металлов и сплавов» памяти чл.-корр. Ю.М. Полукарова (Москва,

2017), на конференции «Химия. Достижения и перспективы» (Ростов-на-Дону,

2018), на конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах» (Воронеж, 2018).

Положения, выносимые на защиту:

1 Природа электроактивных частиц, формирующихся в водно-органических смесях, содержащих ТГФ и е-КЛ, определяет кинетику процесса электровосстановления благодаря комплексообразованию разряжающихся ионов Cd2+ с адсорбированными молекулами капролактама, увеличение концентрации которого приводит вначале к участию органических молекул в адсорбционных процессах на катоде (е°ь < 0.1 M), а затем - в комплексообразовании ионов металла в объеме раствора (е°ь > 0.1 M). В последнем случае это сопровождается увеличением содержания КЛ в кадмиевом покрытии, уменьшению размера зерен осадка и формированию более плотного слоя на поверхности электрода и, как следствие, к улучшению функциональных свойств покрытий.

2 Эффективная адсорбция индола на поверхности электрода, особенно каталитически активного никеля, приводит к значительному уменьшению его емкости и увеличению степени заполнения поверхности, что, вероятно, является причиной роста необратимости электродной реакции в присутствии индола. При увеличении концентрации индола наблюдается выравнивание рельефа поверхности кадмия; для никелевых покрытий характерны высокие внутренние напряжения, что проявляется в появлении отчетливых трещин на поверхности образцов.

3 В сульфатных водно-органических электролитах наиболее равномерному распределению металла и формированию покрытий с минимальной шероховатостью и совершенной микроструктурой способствует участие в разряде электроактивных комплексов кадмия с глицином, а также образование на катоде плотной адсорбционной пленки из молекул органического растворителя и добавки. Подобные условия создаются при совместном присутствии в электролите ТГФ (,х2=0.18), е-КЛ и глицина.

4 Усиление адсорбции глицина в присутствии е-КЛ явилось причиной изменения кинетики электрокристаллизации никеля и включения

органических фрагментов в металлическую матрицу, что существенно улучшило внешний вид и микроструктуру осадков: были получены мелкокристаллические гладкие покрытия с зеркальным блеском. Сканы поверхности осадков, сформированных в присутствии е-КЛ и глицина, демонстрируют идеальную структуру слоя, состоящего из мельчайших кристаллитов, вплотную прилегающих друг к другу.

ГЛАВА 1 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1 Влияние процессов адсорбции компонентов электролита и комплексообразования на кинетику осаждения и морфологию

покрытий металлов различной электрохимической активности

Известно, что при электроосаждении металлов введение небольших количеств некоторых органических соединений (добавок) в электролитическую ванну приводит к изменению структуры и свойств получаемых металлических покрытий. Такие изменения обусловлены влиянием добавки на скорость процесса и механизм электроосаждения [1-3]. Данный эффект широко применяется как для получения декоративных покрытий [4-6], так и для улучшения их механических, электрических и каталитических свойств [7-9].

В водном растворе добавка может образовывать комплекс с ионами осаждаемого металла, приводя к затруднению его восстановления на катоде [10-13] или адсорбироваться на поверхности электрода, тем самым препятствуя росту центров кристаллизации [14-17]. Таким образом, существует огромное количество соединений, которые могут быть использованы в качестве добавок. Однако крайне сложно классифицировать их по механизмам действия в связи с тем, что влияние добавок на осаждаемый металл не всегда предсказуемо. Так же крайне сложно установить взаимосвязь между структурой добавки и природой осаждаемого металла, что позволило бы сузить круг добавок для выбора наиболее оптимальных для заданного процесса электроосаждения. К сожалению, известные на данный момент взаимосвязи строения добавки и природы металла, являются лишь некоторыми общими случаями, основанными исключительно на эмпирических наблюдениях. Все вышесказанное доказывает отсутствие на сегодняшний день четкой классификации типов добавок.

Одна из наиболее полных классификаций добавок, существующих в настоящее время, представлена в работе [18]. Она объединяет такие параметры как химическая природа добавки, ее размер частиц, механизм адсорбции на катоде и влияние на получаемое покрытие.

Введение добавки в электролит приводит к изменению суммарной катодной поляризации, влияя на различные типы перенапряжения, являющиеся составляющими частями катодного процесса [19]. В качестве таковых можно выделить: реакционное перенапряжение (протекает при торможении реакции добавкой или за счет процесса комплексации-декомплексации металлических ионов), диффузионное перенапряжение (добавка входит в диффузионный слой), перенапряжение процесса переноса заряда (добавка адсорбируется в плотном двойном электрическом слое), фазовое перенапряжение (добавка изменяет поверхностную диффузию ад-атомов и увеличивает частоту нуклеаций). Как следствие влияния добавки на электрохимические характеристики так же наблюдаются морфологические и структурные изменения получаемых металлических покрытий - размер и форма зерен, текстура, внутреннее напряжение и др. [20].

Наиболее распространёнными, и часто встречающимися в литературе добавками являются тиомочевина, сахарин и кумарин [21, 22]. Они представляют своего рода модели для исследования влияния добавки, благодаря ярко выраженным проявлениям их действия на процесс электроосаждения некоторых металлов. Так при электроосаждении меди с добавкой тиомочевины (ТМ) наблюдается рост значений катодного потенциала с увеличением концентрации добавки, что является следствием адсорбции молекул ТМ на катоде [23-31]. Однако, как было найдено, ТМ легко окисляется ионами меди (II) до ФДС и, как сама ТМ, так и продукт ее окисления могут образовывать комплекс с ионами меди (I) [32-39]. В исследовании [40] было показано, что в электролитических ваннах меднения ТМ в свободном виде отсутствует.

2Си2++ 2ТМ = 2Си+ + ТМ + 2Н+ Си + + qТМ = Си(ТМ)+ Си++ ФДС = Си(ФДС)+

(1) (2) (3)

Таким образом, реальная картина происходящих процессов является крайне сложной, что и подтверждает большое разнообразие экспериментальных результатов в литературе. Аналогичный рост катодной поляризации наблюдается с использованием добавки ТМ в электролите никелирования [41].

В случае использования в качестве добавки кумарина 1 при электроосаждении цинка были получены покрытия с меньшим размером зерна, что указывает на частичное покрытие поверхности электрода молекулами добавки. Они блокируют активные участки поверхности, уменьшая скорость нуклеации и влияя на ее механизм. В результате катодной реакции кумарина 1 образуются дигидрокумарин 2 и 3-(2-гидроксифенил)пропионовая 3 кислота (схема 1) [42]. Схема 1:

О ^о

о ^о

+ 2Н++ 2е"

+н2о

О ^О

О

\Лпн

Кумарин 1 смещает электродный потенциал в сторону более отрицательных значений, что указывает на адсорбцию молекул кумарина 1 и дигидрокумарина 2 по лактонной группе на поверхности цинкового электрода. Однако, дигидрокумарин 2 и 3-(2-гидроксифенил) пропионовая кислота 3 практически не влияют на процесс электроосаждения цинка. При электроосаждении никеля наблюдается включение 3-(2-гидроксифенил)пропионовой кислоты 3 в получаемые покрытия, что приводит к уменьшению размера зерен [43-45].

Так же для улучшения морфологии, уменьшения размера частиц, получения гладких и коррозионностойких покрытий олова в качестве добавок использовали желатин, Р-нафтол, полиэтиленгликоль (6000), пептон и гистидин. Несмотря на то, что все эти добавки адсорбируются на электроде, тем самым блокируя его активную поверхность, и затем, включаясь в получаемые покрытия, изменяют рост кристаллов, наилучшую морфологию имели покрытия, полученные с добавкой пептона за счет его лучшей адсорбции на поверхности металла в сравнении с другими изученными добавками [46-47].

В электролитах, содержащих такие гидрофобные добавки как бензальдегид, коэффициент диффузии и лимитирующий ток имеют меньшие значения, чем в случае наличия гидрофильных добавок - формальдегида и пропионового альдегида. При электроосаждении олова из кислотных растворов сульфата олова (II) бензальдегид или другие гидрофобные соединения показывают большие значения перенапряжения, поэтому такой тип органических добавок уменьшает размер кристаллов [48].

В работе [49] было исследовано влияние перфторированных катионных ПАВ на кинетику электроосаждения олова на медь. Было найдено, что данные ПАВ, адсорбируясь на поверхности электрода, препятствуют выделению водорода, что приводит к уменьшению пикового потенциала и предельной плотности тока. При высоких плотностях тока были получены

стержнеобразные осадки олова. Также исследовано влияние органических добавок на электроосаждение и морфологию оловянных покрытий, получаемых из кислых растворов оловодисульфита. В отсутствие добавки электроосаждение олова контролируется диффузией с выделением водорода и осаждением олова. Добавление полиэтиленгликоля подавляет процесс выделения водорода, однако не оказывает большого влияния на сам механизм электроосаждения олова. Добавление фенолфталеина к растворам, уже содержащим гликольные добавки, приводит к кинетически управляемому процессу осаждения олова и образованию гладкого матового покрытия олова [50].

Недавние исследования показали, что одновременное использование ПАВ и блескообразующих добавок, например,

центилтриметиламмонийбромида, салицилового альдегида и уксусной кислоты, приводит к образованию зеркальных цинковых покрытий. Вольтамперометрические исследования указывают на комбинированное воздействие добавок на поверхность катода при электроосаждении [51].

При добавлении поливинилового спирта в качестве добавки при электроосаждении цинка или бутиндиола для никеля были получены гладкие покрытия. Благодаря адсорбции молекул добавки происходит блокирование поверхности электрода, что делает невозможным последующее осаждение металла. Молекулы добавки адсорбируются на активной поверхности или на той части электрода, где меньше толщина диффузионного слоя, что позволяет молекулам быстрее передвигаться.

Таким образом, процессы адсорбции и комплексообразования ионов металлов с органическими добавками влияют как на кинетику процесса электроосаждения, так и на морфологию получаемых покрытий. Однако многие органические добавки имеют плохую растворимость в водных растворах, поэтому, используя водно-органические электролиты, возможно

увеличить их растворимость и тем самым расширить спектр применяемых органических соединений.

К тому же, результаты, получаемые при кинетических исследованиях процессов электроосаждения из смешанных электролитов, являются основой для создания новых практически важных систем для электрохимического осаждения металлов.

1.2 Водно-органические электролиты как альтернатива для использования органических добавок, нерастворимых в воде

Вода является наиболее распространенным растворителем, и в большинстве случаев наиболее соответствующим, с точки зрения получаемых результатов. Однако применение воды в качестве растворителя вызывает такие негативные явления как уменьшение значений рабочего интервала потенциалов, сродство к некоторым металлам, значительное выделение водорода и т.д. В случае, когда выделение металла ограничено в водных растворах, применяются другие способы для его получения, например, использование водно-органических электролитов. Это позволяет увеличить рабочий интервал плотностей тока и температур, осуществить процесс электроосаждения в условиях, исключающих выделение водорода, а так же использовать весьма перспективные органические добавки, не растворяющиеся в воде, но значительно улучшающие как физические, так и механические свойства покрытий [52-54].

Крайне важным фактором при протекании процесса электроосаждения в смешанных электролитах является конкуренция влияния органической и водной фаз на поверхности электрода. В случае спиртов и амидов наблюдается процесс вытеснения воды [55-57], в то время как влияние азотсодержащих ароматических соединений — анилина и пиридина, реализуется путем взаимодействия ароматического кольца с металлом [58-60]. Вытеснение

молекул воды из двойного электрического слоя зависит от большого количества различных факторов, которые могут оказывать влияние как по отдельности, так и в совокупности [61].

В отличие от многих органических растворителей метанол имеет структуру наиболее схожую со структурой воды, однако его растворяющая способность относительно органических соединений значительно превышает таковую для воды. Благодаря данному факту, наиболее часто используемой водно-органической системой является именно система вода-метанол [53, 6264].

Для электролитов, содержащих ТГФ, при небольшой концентрации органического растворителя молекулы эфира включаются в структуру молекул воды. При увеличении концентрации ТГФ до мольной доли 20 % молекулы органического растворителя уже не могут распределяться между молекулами воды, что приводит к образованию динамических флуктуаций. И при большой концентрации ТГФ наблюдается противоположная картина -молекулы воды распределяются между молекулами эфира [65].

Результаты проведенных исследований могут быть классифицированы в соответствии с природой органического растворителя. Так, цинк [66], ванадий [67], титан [68], алюминий [69] и его сплавы с никелем [70], были осаждены из смеси воды и немного более кислого органического растворителя с сравнительно невысокой координирующей способностью такого как спирт, ацетон, ацетонитрил, эфиры, алкилбензолы) [56, 63, 64, 71]. При этом наблюдаются минимальные значения констант скоростей в зависимости от состава смешанного растворителя, что является следствием значительного изменения степени заполнения поверхности электрода молекулами органического растворителя. Такие тугоплавкие металлы как молибден и вольфрам были получены из смеси воды с различными более основными, высококоординирующими сольвентами [72].

В статьях [73-75] описываются обширные исследования кинетики электроосаждения меди в различных растворителях. В работах были определены кинетические параметры электродной реакции в некоторых органических растворителях. Авторы отмечают, что в ряду метанол, ацетонитрил, ДМФА, ДМСО наблюдается уменьшение скорости процесса, однако однозначной зависимости между величиной скорости реакции и природой растворителей обнаружено не было. Процесс электроосаждения меди и его ингибирования зависит от среды, в особенности от содержания органических растворителей [76-78]. Было найдено, что хорошими ингибиторами электроосаждения являются спирты, причем их эффективность увеличивается с ростом их концентрации в растворе, что объясняется диффузией ионов ^2+ из объема раствора к поверхности металла. Повышение вязкости среды с увеличением концентрации спирта приводит к снижению коэффициента диффузии. Однако уменьшение скорости электроосаждения при добавлении спирта также может являться следствием разрушения тетраэдрической структуры воды за счет большей основности спирта [79].

В то же время, были опубликованы работы, в которых сообщается об уменьшении значения диэлектрической константы смеси спирт-вода с увеличением процентного содержания спирта [80]. При добавлении спирта вначале происходит стабилизация ионных пар за счет формирования водородных связей между молекулами спирта в растворе, а затем сольватация ионов, приводящая к уменьшению значений ее коэффициента [81,82]. Молекулы спирта влияют на равновесный процесс образования ионных пар за счет как стерических, так и кулоновских эффектов. Таким образом, варьирование структур кластерных форм спирта должно оказывать влияние и на ассоциацию ионных пар ^2+. При больших концентрациях спирта в изучаемой системе отсутствуют трехмерные структурные эффекты [83].

В растворах, содержащих большое количество формамида, значения тока реакции окисления кислорода малы и примерно равны аналогичным в

водных растворах, несмотря на большую растворимость кислорода в органических растворителях. Такой эффект может быть следствием уменьшения диффузии кислорода за счет увеличения вязкости высококонцентрированных растворов формамида. Так же в формамидных растворах потенциал восстановления воды смещается в более отрицательную область и зависит от концентрации органического растворителя в смеси. Формамид может являться акцептором в катодной реакции или ингибировать процесс восстановления воды, образуя с ней молекулярные аддукты. Однако значения перенапряжения в чистом формамиде смещены в более положительную область чем в смешанном растворе, что указывает на влияние формамида именно как ингибитора процесса восстановления воды, а не как акцептора [84]. Для меди, цинка, золота и серебра степень адсорбционного взаимодействия зависит как от электронного строения адсорбата и адсорбента, так и от энергетической неоднородности металлической поверхности [85, 86].

Адсорбция органических веществ на электроде, состоящем из металла подгруппы железа, сопровождается сильным химическим взаимодействием с поверхностью металла, в то время как на платиновом электроде происходит частичный распад адсорбирующихся молекул. Так же в смешанных электролитах может наблюдаться значительное изменение скорости катодного процесса, которое вероятно связано с изменениями структуры жидкой фазы, и как следствие, приводящее к изменению состояния ионов в растворе [75].

В чистой воде сетка водородных связей может иметь слабые места, что вызвано невозможностью полного заполнения пространства тетраэдрическими молекулами воды. Небольшие количества ацетона могут встраиваться в такие пустоты, тем самым стабилизируя структуру воды [74, 86], что напрямую влияет на кинетику и механизм электроосаждения металлов. Так, например, в работах [87-90] проведены исследования по выделению кадмия из йодидных и перхлоратных водно-этанольных и водно-

ацетоновых электролитов. При этом электроосаждение протекает в условиях конкурентной адсорбции анионов и молекул органического растворителя. В случае избытка анионов независимо от природы и соотношения компонентов смешанного электролита на электроде из йодидных электролитов осаждаются адсорбированные комплексы кадмия с йодом или с молекулами органического растворителя в случае перхлоратных сред.

К сожалению, в научной литературе вопрос влияния состава водно-органического растворителя, а также природы и строения органических добавок в смешанных электролитах на кинетику электровосстановления ионов металлов освящен недостаточно полно.

1.3 Металлорганические покрытия как один из новых видов

современных материалов

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Дуран Дельгадо Оскар Андрес, 2019 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Yuan L., Zhi ying D., Shi-jun L., et al. Effects of additives on zinc electrodeposition from alkaline zincate solution // Trans. Nonferrous Met. Soc. China. -2017. - Vol. 27. № 7. - pp. 1656 - 1664.

2. Lallemand F., Ricq L., Wery M., et al. The influence of organic additives on the electrodeposition of iron-group metals and binary alloy from sulfate electrolyte // Applied Surface Science. -2004. -Vol. 228. № 1- 4. - pp. 326 - 333.

3. Pasquale M.A., Gassa L.M., Arvia A.J. Copper electrodeposition from an acidic plating bath containing accelerating and inhibiting organic additives // Electrochimica. Acta. -2008. -Vol. 53. № 20. - pp. 5891 - 5904.

4. Liang A., Zhang J. Why the decorative chromium coating electrodeposited from trivalent chromium electrolyte containing formic acid is darker // Surface & Coatings Technology. -2012. -Vol. 206. № 17. - pp. 3614 - 3618.

5. Barchi L., Bardi, U., Caporali S., et al. Electroplated bright aluminium coatings for anticorrosion and decorative purposes // Progress in Organic Coatings. -2010. -Vol. 68. № 2. - pp. 120 - 125.

6. Han K.P., Fang J.L. Decorative-protective coatings on aluminium // Surf. Coatings Technol. -1996. -Vol. 88. № 1-3. - pp. 178 - 182.

7. Boraei N.F., Ibrahim M.A.M., Catalytic effect of l-proline on the reduction of Ni(II) ions during nickel electrodeposition from a Watts-type nickel bath // Surface & Coatings Technology. -2018. -Vol. 347. - pp. 113 - 122.

8. Kolonits T., Jenei P., Péter L., et al. Effect of bath additives on the microstructure, lattice defect density and hardness of electrodeposited nanocrystalline Ni films // Surface & Coatings Technology. -2018. -Vol. 349. -pp. 611 - 621.

9. Ning D., Zhang, A., Murtaza M. Effect of surfactants on the electrodeposition of Cu-TiO2 composite coatings prepared by jet electrodeposition // Journal of Alloys and Compounds. -2018. -Vol.777. -pp 1245 - 1250.

10.Sekar R. Synergistic effect of additives on electrodeposition of copper from cyanide-free electrolytes and its structural and morphological characteristics // Trans. Nonferrous Met. Soc. China. -2017. -Vol. 27. № 7. - pp.1665 -1676.

11.de Almeida, M.R.H., Barbano, E.P., Zacarin, M.G., et.al. Electrodeposition of CuZn films from free-of-cyanide alkaline baths containing EDTA as complexing agent // Surface and Coatings Technology. - 2016. -Vol. 287 -pp. 103 - 112.

12.Frank A.C., Sumodjo P.T.A. Electrodeposition of cobalt from citrate containing baths // Electrochimica Acta. -2014. -Vol. 132. - pp. 75 - 82.

13.Ramírez C., Calderón J.A. Study of the effect of Triethanolamine as a chelating agent in the simultaneous electrodeposition of copper and zinc from non-cyanide electrolytes // Journal of Electroanalytical Chemistry. - 2015. -Vol. 765. - pp. 132 - 139.

14. Vázquez C. I., Andrade G.F.S., Temperini M.L.A., et al. Spectroelectrochemical study of picolinic acid adsorption during silver electrodeposition // Electrochimica Acta. -2015. -Vol. 156. - pp. 154 - 162.

15. Chengqiang An., Kai A., Chunming L., et al. Adsorption Behavior of 3-phenylacrylaldehyde on a Tin Surface during Electroplating // International Journal of Electrochemical Science. - 2017. - Vol. 12. № 1. - pp. 10542 -10552.

16.Wangping W., Noam E., Gileadi, E. Electrodeposition of Re-Ni alloys from aqueous solutions with organic additives // Thin Solid Films. - 2016. - Vol. 616. - pp. 828 - 837.

17.Azpeitia L.A., Gervasi C.A., Bolzán A.E. Electrochemical aspects of tin electrodeposition on copper in acid solutions // Electrochimica Acta. -2019. -Vol. 298. - pp. 400 - 412.

18.Hoar T.P. Bright Metal Surfaces and a Theory of Bright Plating // Transactions of the IMF. -1952. -Vol. 29. № 1. -pp. 302 - 316.

19.Matulis Y. Y., Bodnevas A. I. Some regularities of the change of cathodic polarization during deposition of metals in presence of surface-active additives. // Russian Chemical Bulletin. - 1954. - Vol. 3. № 4. - pp. 493 -499.

20.Трофименко, В.В., Лошкарев Ю.М. Некоторые аспекты влияния добавок поверхностно-активных веществ на стадии кристаллизации при электроосаждении металлов // Электрохимия. - 1994. - Т. 30. - Вып. 2. -С. 150 - 156.

21.Quinet M., Lallemand F., Ricq L., et. al. Influence of organic additives on the initial stages of copper electrodeposition on polycrystalline platinum // Electrochimica Acta. - 2009. - Vol. 54. № 5. - pp. 1529 - 1536.

22.Quiroga Argañaraz M. B., Vázquez C. I., Lacconi G. I. Copper electrodeposition onto hydrogenated Si ( 1 1 1 ) surfaces: Influence of thiourea // Journal of Electroanalytical Chemistry. -2010. -Vol. 639. № 1 -2. - pp. 95 - 101.

23.Lukomska A., Smolinski S., Sobkowski J. Adsorption of thiourea on monocrystalline copper electrodes // Electrochimica Acta. - 2001. - Vol. 46. № 20 - 21. - pp. 3111-3117.

24.Huang C. A., Chang J. H., Hsu F.Y., et .al. Electropolishing behaviour and microstructures of copper deposits electroplated in an acidic copper-sulphuric bath with different thiourea contents // Surface & Coatings Technology. -2014. -Vol. 238. -pp. 87 - 92.

25.Donepudia V. S., Venkatachalapathya R., Ozemoyah P. O. et. al. Electrodeposition of Copper from Sulfate Electrolytes: Effects of Thiourea on

Resistivity and Electrodeposition Mechanism of Copper // Electrochemical and solid-state letters. - 2001. - Vol 4. № 2. - pp C13 - C16.

26.Bonou, L., Eyraud M., Denoyel R., et. al. Influence of additives on Cu electrodeposition mechanisms in acid solution: direct current study supported by non-electrochemical measurements // Electrochimica Acta. -2002. -Vol. 47. № 26. -pp. 4139 - 4148.

27.Holzle1 M. H., Apsel C. W., Will T., et.al. Copper Deposition onto Au ( 111 ) in the Presence of Thiourea // Journal of the Electrochemical Society. -1995. -Vol. 142. № 11. - pp. 3741 - 3749.

28.Martin V.S., Sanllorente S., Palmero S. Optimization of influent factors on nucleation process of copper in solutions containing thiourea using an experimental design // Electrochimica. Acta. -1998. Vol. 44. № 4. -pp 579 -585.

29.Fabricius G., Kontturi K., Sundholm G. Influence of thiourea on the nucleation of copper from acid sulphate solutions // Electrochimica Acta. -1994. - Vol. 39. № 16. - pp. 2353 - 2357.

30.Suarez D. F., Olson F.A. Nodulation of electrodeposited copper in the presence of thiourea // Journal of Applied Electrochemistry. -1992. -Vol. 22. № 11. - pp. 1002 - 1010.

31.Gassa L.M., Lambi J.N., Bolzan A.E. Electrochemical impedance spectroscopy of thiourea electro- oxidation on copper electrodes in aqueous 0.5 M sulphuric acid // Journal Electroanalytical Chemistry. -2002. -Vol. 527. № 1 -2. -pp. 71 - 84.

32.Tantavichet N., Damronglerd S., Chailapakul O. Influence of the interaction between chloride and thiourea on copper electrodeposition // Electrochimica Acta. -2009. -Vol. 55 № 1. - pp. 240 - 249.

33. Kang M.S., Kim S.K., Kim K., et. al. The influence of thiourea on copper electrodeposition: Adsorbate identification and effect on electrochemical nucleation. // Thin Solid Films. -2008. -Vol 516. № 12. - pp. 3761 - 3766.

34.Ratajczak, H.M., Pajdowski L., Ostern M. Polarographic studies on aqueous copper (II) solutions with thiourea - II. // Electrochimica Acta. - 1975. - Vol. 20. № 6 -7. - pp. 431 - 434.

35. Farndon E. E., Walsh F. C., Campbell S.A. Effect of thiourea, benzotriazole and 4,5-dithiaoctane- 1,8-disulphonic acid on the kinetics of copper deposition from dilute acid sulphate solutions // Journal of Applied Electrochemistry. -1995. -Vol. 25. -pp. 574-583.

36.Fabricius G., Kontturi K., Sundholm G. Influence of thiourea and thiourea ageing on the electrodeposition of copper from acid sulfate solutions studied by the ring-disc technique // Journal of Applied Electrochemistry. -1996. -Vol. 26. № 11. -pp. 1179 - 1183.

37. Szymaszek A., Biernat J., Pajdowski L. Polarographic studies on the effect of thiourea on deposition of copper in the presence of 2 M H2SO4 // Electrochimica Acta. -1977. -Vol. 22. № 4. -pp. 359 - 364.

38. Brown G.M., Hope G.A., Schweinsberg D.P. et.al. SERS study of the interaction of thiourea with a copper electrode in sulphuric acid solution // Journal of Electroanalytical Chemistry -.1995. -Vol 380. № 1 -2. -pp. 161 -166.

39. Kirchnerova Jitka., Purdy W.C. The mechanism of the electrochemical oxidation of thiourea // Analytica Chimica Acta. -1981. -Vol. 123. -pp. 83 -95.

40. Tarallo A., Heerman L. Influence of thiourea on the nucleation of copper on polycrystalline platinum // Journal of Applied Electrochemistry. -1999. -Vol. 29. № 29. - pp. 585 - 591.

41.Oniciu L., Mure§an L. Some fundamental aspects of levelling and brightening in metal electrodeposition // Journal of Applied Electrochemistry. -1991. Vol.21. № 7. - pp. 565 - 574.

42.Mouanga M., Ricq L., Ismaili L., et al. Behaviour of coumarin in chloride bath: Relationship with coumarin influence on zinc electrodeposition //

Surface and coatings technology. - 2007. -Vol. 201. № 16 -17. -pp. 7143 -7148.

43.Macheras J., Vouros D., Kollia C., et.al. Nickel Electro- crystallization: Influence of Unsaturated Organic Additives on the Mechanism of Oriented Crystal Growth // Transactions of the IMF. -1995. -Vol.74. №2. -pp.55 - 58.

44.Ashurst K. G. Electrode Reactions of Coumarin in Nickel Plating Solutions // Transactions of the IMF. - 1963. -Vol.40. № 1. - pp. 74 - 84.

45.Rogers G. T., Taylor K. J. The effects of coumarin on the electrodeposition of nickel // Electrochimica Acta. -1963. -Vol. 8. № 12. -pp. 887 - 904.

46.Sekar R., Eagammai C., Jayakrishnan S. Effect of additives on electrodeposition of tin and its structural and corrosion behaviour // Journal of Applied Electrochemistry. -2010. -Vol.40. № 1. - pp. 49 - 57.

47.Vasantha V. S., Pushpavanam M., Kamaraj P. Role of Peptone in the Electrodeposition of Tin and Tin-Zinc Alloys from Neutral Gluconate Bath // Transactions of the IMF. -1996. -Vol. 74. № 1. -pp. 28 - 32.

48.Tzeng G. S., Lin S. H., Wang Y. Y. et.al. Effects of additives on the electrodeposition of tin from an acidic Sn(II) bath // Journal of applied electrochemistry. -1996. -Vol.26. № 4. -pp. 419 - 423.

49.Low C.T.J., Walsh F.C., The influence of a perfluorinated cationic surfactant on

the electrodeposition of tin from a methanesulfonic acid bath // Journal of Electroanalytical Chemistry. -2008. -Vol.615. № 2. -pp. 91 - 102.

50.Martyak N. M., Seefeldt R., Additive-effects during plating in acid tin methanesulfonate electrolytes // Electrochimica Acta. -2004. -Vol.49. № 25. -pp. 4303 - 4311.

51.Nayana K.O., Venkatesha T.V. Synergistic effects of additives on morphology, texture and discharge mechanism of zinc during

electrodeposition // Journal of Electroanalytical Chemistry. -2011. -Vol.663. № 2. -pp. 98 - 107.

52.Wenjing Li., Zhang, Z., Han B., et.al. Effect of Water and Organic Solvents on the Ionic Dissociation of Ionic Liquids // The Journal of Physical Chemistry B. -2007. - Vol. 111. № 23 - pp. 6452 - 6456.

53.Zarkadas G.M., Stergiou A., Papanastasiou G. Silver electrodeposition from AgNO3 solutions containing organic additives : Electrodeposition from binary water -methanol solvent systems in the presence of tartaric acid // Journal of Applied Electrochemistry. -2004. -Vol. 34. № 6. -pp. 607 - 615.

54.Seleim S.M., Ahmed A.M., Adl A.F. El. Electroplating in Steel in Presence of Isopropanol-Water Mixture // International journal of Electrochemical science. -2014. -Vol. 9. № 1. - pp. 2016 - 2028.

55.Anastopoulos A.G., Latsinoglou T. Correlation of Kinetic and Thermodynamic Quantities of Tl (I)/ Tl (Hg) Electroreduction with Parameters of Binary Mixtures of Water with Acetone , Acetonitrile , Methanol , and N ,N -dimethylformamide // Journal of Solution Chemistry. -2005. -Vol. 34. № 12. - pp. 1341 - 1356.

56.Shao Yi-An., Chen Yi-Ting., Chen Po-Yu. Cu and CuPb Electrodes Electrodeposited from Metal Oxides in Hydrophobic Protic Amide-Type Ionic Liquid/Water Mixture for Nonenzymatic Glucose Oxidation // Journal of The Electrochemical Society. - 2019. - Vol. 166. № 6. - D221 - D226

57.Kisova L., Jurik J., Komenda J. Electrode processes of the Eu ( III ) / Eu ( II ) system in acetone + dimethylformamide mixtures // Journal of Electroanalytical Chemistry. 1994. -Vol. 366. № 1 - 2. -pp. 93 - 96.

58.Abdelsalam M.E., Bartlett, P. N., Baumberg, J. J et al. Electrochemical SERS at a structured gold surface // Electrochemistry Communications. - 2005. -Vol.7. № 7. - pp. 740 - 744.

59.Feilchenfeld H., Gao X., Weaver M.J. Surface-enhanced raman spectroscopy of pyridine adsorbed on rhodium modified silver elecirodes // Chemical

physics letters. -1989. - Vol. 161. № 4 - 5. -pp. 321 - 326.

60.Mohanty U.S., Tripathy, B C., Singh, P et al. Effect of pyridine and its derivatives on the electrodeposition of nickel from aqueous sulfate solutions Part I: Current effciency , surface morphology and crystal orientation // Journal of Applied Electrochemistry. - 2001. -Vol.31. № 5. - pp. 579 - 583.

61.Beacom S. E., Riley B. J. Further Studies of Leveling Using Radiotracer Techniques // Journal of The Electrochemical Society -1960. -Vol.107. № 9. -pp. 785 - 787.

62.Rived F., Rose M., Bosch E. Dissociation constants of neutral and charged acids in methyl alcohol . The acid strength resolution // Analytica Chimica Acta. -1998. -Vol. 374. № 2 - 3. - pp. 309 - 324.

63.Neurohr K., Pogany L., Toth, B G., et al. Electrodeposition ofNi from Various Non-Aqueous Media: The Case of Alcoholic Solutions // Journal of The Electrochemical Society. -2015. -Vol. 162. № 7. -pp. D256 - D264.

64.Paabo M., Bates R.G., Robinson R.A. Dissociation of ammonium ion in methanol-water solvent // Journal of Physical Chemistry. -1966. -Vol. 70. № 1. -pp. 247- 251.

65.Hao J., Cheng H., Butler, P., et al. Origin of cononsolvency based on the structure of tetrahydrofuran-water mixture // The journal of chemical physics. -2010. -Vol. 132. № 15. -pp. 1 - 9.

66.Jaenicke W., Schweitzer P. H. Austauschströme der Zn2+/Zn(Hg)-Elektrode in binären Mischungen von Wasser und organischen Lösungsmitteln // Zeitschrift für Physikalische Chemie. -1966. -Vol 52. -pp 104 - 122.

67.Gorski W., Galus Z. Role of reactant solvation in the Me n+ / Me m+ electrode system splitting of polarographic waves of the V (III)/ V(II) system in H2O + DMPU and H2O + HMPA mixtures // Electrochimica Acta. 1988. - Vol. 33. № 10. -pp. 1397 - 1404.

68.Santos E., Dyment F. Electrodeposition of titanium from non aqueous medium // Plating. - 1973. - Vol. 60. № 8. - pp. 821 - 822.

69.Левинскас А.Л., Юстинович Я.Я. Электрохимические процессы при электроосаждении и анодном растворении металлов - М.: Наука, 1969. - С. 52-56.

70.Годнева, М.М. Об электроосаждении никеля с ниобием, танталом, титаном и цирконием из неводных растворов // журнал неорганической химии. - 1964. - Т. 9. - Вып. 4. - С. 996 - 1001.

71.Noskov A. V., Chulovskaya, S A., Balmasov, A V., et. al Effect of Hydrodynamic Conditions on the Silver Electrodeposition from Water-Ethanol Solutions of Electrolytes // Russian Journal of General Chemistry. -2009. -Vol. 79. № 3. - pp. 355 - 359.

72.Meredith R.E., Campbell T.T. Electrodeposition studies of molybdenum, tungsten and vanadium in organic solvents. Washington: U.S. Bureau of Mines. Report of investigations. -1963. - pp. 15.

73.Biallozor, S.G. Electrodeposition of copper on platinum from non-aqueous solutions // Electrochimica. Acta. - 1972. - Vol. 17. № 7. - pp. 1243-1249.

74.Menzies I. A., Broughton T., Nwoko, V. O. The Electrodeposition of Copper from Non-Aqueous Solutions: I. General Review and Preliminary Studies // Transactions of the IMF. -1965. -Vol. 43. № 1. - pp. 9 - 23.

75.Ahmed A. M. M., Abdel Haleem S. M., Darewish M., et.al. Effect of Organic Solvents on the Electrodeposition of Copper from Acidified CuSO4 // Journal of Dispersion Science and Technology. -2012. -Vol. 33. №2 6. -pp. 898 - 912.

76.Nùnez L.,Reguera E., Corvo, F et al. Corrosion of copper in seawater and its aerosols in a tropical island // Corrosion Science. -2005. -Vol. 47. № 2. -pp. 461- 484

77.Warraky A. El., Shayeb H.A. El., Sherif E.M. Pitting corrosion of copper in chloride solutions // Anti-Corrosion Methods and Materials. -2004. -Vol. 51. № 1. - pp. 52 - 61.

78.Spah Manjula., Chand Dal., Chander Krishan. et al. Effect of Solvents on the Corrosion Inhibition of Copper by 1,2 ,3-Benzotriazole // Journal of Solution

Chemistiy. -200S. -Vol. 37. № 9. -pp. 1197- 1206.

79.Braude E.A., Stem E.S. Aeidity Funetions. Part II. The Nature of Hydrogen Ion in Some Aqueous and Non-aqueous Solvents. The Exeeptional Solvating Properties of Wate! // Journal of the Chemieal Soeiety. -194S.- pp. 1976 -19S1.

50.Wyman J.J. The dieleetrie eonstant of mixtures of ethyl aleohol and water from -5 to 40 o // Journal of the ameriean ehemieal soeiety. -1931. -Vol. 53. № 9. -pp. 3292 - 3301.

51.Pistoia G., Peeei G. Ion-Pair Assoeiation of Cesium and Tetraethylammonium Perchlorates in Ethanol-Aeetone Mixtures at 25.deg. // The journal of physieal ehemistry. -1970. -Vol. 74. № 7. -pp. 1450 - 1454.

52.Kelley Morgan., Donley Amber., Clark Sue., et.al. Strueture and Dynamies of NaCl Ion Pairing in Solutions of Water and Methanol. // The Journal of Physieal Chemistry B. - 2015. - Vol. 119. № 51. -pp.15652 - 15661

S3.Shaker M., Abdel-Rahman H.H. Corrosion of Copper Metal in Presenee of Binary Mixtures // Ameriean Journal of Applied Seienees. -2007. -Vol. 4. № S. - pp. 554 - 564.

54.Nageswara Rao N., Singh V.B. Eleetroehemieal behaviour of eopper in formamide-water mixtures // Corrosion Seienee. -19S5. -Vol. 25. № 7. -pp. 471 - 4S2.

55.Kratoehvill, B., Betty K.R. Seeondary Battery Based on the Copper(II)/(I) and (I)/(0) Couples in Aeetonitrile // Journal of the Eleetroehemieal Soeiety. -1974. - Vol. 121. №7. - pp. S51 - S54.

86.Бяллозор, С.Г. Катодное выделение некоторых переходных металлов из органических растворителей на платиновом микроэлектроде. IV // Электрохимия. - 1970. - Т. 6. - Вып. 8 - С. 1194 - 1197.

S7.Kuznetsov V. V, Skibina L.M., Sokolenko A.I. Kineties of Cadmium Eleetrodeposition in Perchlorate Water-Ethanol Eleetrolytes // Proteetion of Metals. -2004. -Vol. 40. № 1. - pp. 77- S1.

88.Kuznetsov, V V., Skibina, L M., Loskutnikova, I N., et.al. Role of Adsorbed Metal Complexes in Cadmium Electrodeposition from Iodide-Containing Aqueous Ethanol // Protection of Metals. - 2004. - Vol. 40. № 4. - pp. 331336.

89.Kuznetsov V. V., Skibina, L M., Levochkin R A., et al. Effect of the Structure and Concentration of Crown Ethers on the Electrodeposition of Cadmium and Nickel from Sulfate Electrolytes // Protection of Metals. -2003. -Vol. 39. № 2. -pp. 176 -181.

90.Kuznetsov V. V, Skibina L.M., Khalikov R.R. Cadmium Electrodeposition from Water-Acetone Perchlorate Baths // Protection of Metals. - 2007. -Vol. 43. № 1. -pp. 70 -76.

91.Volynskii A.L., Panchuk, D A., Yarysheva, L M., et al. Structure and Properties of the Polymer - Metal Coating Interface Layer // Physical Chemistry. - 2008. -Vol. 422. № 2. -pp. 249 - 252.

92.Lopez J., Pei, A., Oh J Y., et al. Effects of Polymer Coatings on Electrodeposited Lithium Metal // Journal of the american chemical society. -2018. -Vol. 140. № 37. -pp. 11735 - 11744.

93.Deinega Y. F., Ulberg Z. R. Simultaneous electrodeposition of polymers and metals // Progress in Organic Coatings. -1988. - Vol.15. № 4. -pp. 291 - 309.

94.Kuznetsov V. V., Skibina L. M., Loskutnikova I.N., et.al Plating Kinetics and Quality of Copper-Organic Coatings // Protection of Metals. - 2003. - Vol. 39. № 2. -pp.150 - 153.

95.Popczyk, M., Kubisztal, J., Losiewicz, B., et al. Production and Electrochemical Characterization of Nickel Based Composite Coatings Containing Chromium Group Metal and Silicon Powders // Solid State Phenom. -2015. -Vol. 228. - pp. 219 - 224.

96.You Y., Gu C., Wang X., et al. Electrochemical Preparation and Characterization of Ni - PTFE Composite Coatings from a Non-Aqueous Solution Without Additives // International journal of Electrochemical

science. -2012. -Vol. 7. -pp. 12440 - 12455.

97.Friedrich J. Metal-Polymer Systems: Interface Design and Chemical Bonding. Berlin. John Wiley & Sons. -2017. - pp. 448.

98.Iacovetta D., Tam J., Erb, U. Synthesis, structure, and properties of superhydrophobic nickel-PTFE nanocomposite coatings made by electrodeposition // Surface and Coatings Technology. - 2015. -Vol. 279 -pp. 134 - 141.

99.Mafi I. R., Dehghanian C. Comparison of the coating properties and corrosion rates in electroless Ni-P/PTFE composites prepared by different types of surfactants // Applied Surface Science. -2011. -Vol. 257. № 20. -pp. 8653 -8658.

100. Тетерина, Н.М., Халдеев Г.В. Получение композиционных никель-тефлоновых покрытий из ацетатных электролитов // Защита металлов. -1998. - Т. 34. - Вып. 3. - С. 314 - 318.

101. Pena-Munoz E., Berfot, P., Grosjean, A., et.al. Electrolytic and electroless coatings of Ni-PTFE composites // Surface and Coatings Technology. - 1998. -Vol.107. № 2 - 3. -pp. 85 - 93.

102. Варгалюк, В.Ф. Кинетика и механизм электровосстановления ионов меди (II) в присутствии некоторых ненасыщенных органических соединений. Аллиловый спирт // Электрохимия. - 1986. - Т. 22. - Вып. 9. - С. 1229-1231. 107.

103. Khalifa O.R.M., Sakr E. Electroless Nickel-Phosphorus-Polymer Composite Coatings // The Open Corrosion Journal. -2009. -Vol. 2. -pp. 211-215.

104. Melki, T., Zouaoui, A., Bendemagh, B et al. Electrosynthesis and Catalytic Activity of Polymer-Nickel Particles Composite Electrode Materials // Journal of the Brazilian Chemical Society. -2009. -Vol. 20. № 8. -pp. 1523-1534.

105. Yang J., Liu Y., Liu S,. et al. Conducting polymer composites : material

synthesis and applications in electrochemical capacitive energy storage // Materials Chemistry Frontiers . -2017. -Vol. 1. № 2. -pp. 251- 268.

106. Nesher G., Marom G., Avnir D. Metal - Polymer Composites : Synthesis and Characterization of Polyaniline and Other Polymer @ Silver Compositions // Chemistry of Materials. -2008. -Vol. 20. №2 13. - pp. 4425 -4432.

107. Popeko I.E., Vasilev V.V., Timonov A.M. et.al. Electrochemical-behavior of palladium (II) complexes with schiff-bases and synthesis of Pd (II)-Pd (IV) mixed-ligand complex. // Journal of inorganic chemistry -1990. -Vol.35. № 4. -pp. 933 - 937.

108. Ates M. A review on conducting polymer coatings for corrosion protection. // Journal of Adhesion Science and Technology. - 2016. - Vol.30. № 14. -pp.1510 - 1536.

109. Rodyagina T.Y., Gaman'kov P V., Dmitrieva, E A. et al. Structuring Redox Polymers Poly [ M ( Schiff )] ( M = Ni , Pd ; Schiff = Schiff Bases ) on a Molecular Level : Methods and Results of an Investigation. -2005. -Vol. 41. № 10. -pp. 1101 - 1110.

110. Tan C.K., Blackwood D.J. Corrosion protection by multilayered conducting polymer coatings // Corrosion Science. -2003. -Vol. 45. № 3. -pp. 545 - 557.

111. Lyon S.B., Bingham R., Mills D.J. Advances in corrosion protection by organic coatings: What we know and what we would like to know // Progress in Organic Coatings. -2017. -Vol. 102. - pp. 2 - 7.

112. Deflorian F., Fedrizzi L. Lenti, D. et al. On the corrosion protection properties of fluoropolymer coatings // Progress in Organic Coatings. -1993. -Vol. 22. № 1 -4. -pp. 39 - 53.

113. Madan S. K., Donohue A. M. Amides as ligands—V. Spectrochemical studies of N,N-dimethyl-acetamide cobalt (II) complexes // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. - 1966. -Vol. 28. № 8. -pp. 1617 - 1623.

114. Bull W. E., Madan S. K., Willis, J. E. Amides as Ligands. I. Metallic Complexes of N,N-Dimethylacetamide // Inorganic Chemistry. -1963. -Vol. 2. № 2. -pp. 303 - 306.

115. Madan S. K., Denk H. H. Amides as ligands II metallic complexes of e-caprolactam // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. -1965. -Vol. 27. № 5. -pp. 1049 - 1058.

116. Madan S. K., Sturr J. A. Amides as ligands—VIII: Inorganic complexes of y-butyrolactam and N-methyl-y-butyrolactam // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. - 1967. -Vol. 29. № 7. -pp. 1669 - 1683.

117. Donoghue J. T., Drago R. S. Non-aqueous Coordination Phenomena-Complexes of Hexamethylphosphoramide. I. Preparation and Properties of Tetrahedral [Zn{PO[N(CH3)2]3}4]+2, [Co{PO[N(CH3)2]3}4]+2 and [Ni{PO[N(CH3)2]3}4]+2 Compounds // Inorganic Chemistry. - 1962. -Vol. 1. № 4. -pp. 866 - 872.

118. Новиков, А.Н., Ленина О.Ф., Василев В.А. Сольватация и комплексообразование в растворах солей кальция и кадмия в N-метилпирролидоне // Химия и химическая технология. - 2009. - Т. 52. -Вып. 4. - С. 20 -23.

119. Skibina L. M., Kuznetsov V. V., Sokolenko A. I., et.al. Electrodeposition kinetics as well as structures and properties of nanostructured copper polymer coatings based on N-methylpyrrolidone // Protection of Metals and Physical Chemistry of Surfaces. - 2009. -Vol.45. № 1. -pp. 75 - 80.

120. Macdonald D.D., Dunay, D., Hanlon, G., et al. Properties of the N-Methyl-2-Pyrrolidinone Water System // The Canadian Journal of Chemical Engineering. -1971. -Vol. 49. № 3. -pp. 420 - 423.

121. Зайчиков, А.М. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах N-метилпирролидона // Журнал общей химии. - 2006. - Т. 76. - Вып. 4. -

С.660 - 667

122. Aparicio S., Alcalde R., Davila M. J., et al. Measurements and Predictive Models for the N -Methyl-2-pyrrolidone / Water / Methanol System // The journal of physical chemistry. -2008. -Vol. 112. № 36. -pp. 11361-11373.

123. Kobayashi A., Wada H., Yamashita M., et al. Preparation of Polyimides with Anionic Electrodeposition Coating Ability and the Properties of their Deposition Coatings // Journal of Photopolymer Science and Technology. -2018. -Vol. 31. № 5. -pp. 607 - 612.

124. Yamauchi O., Odani A., Takani M. Metal-amino acid chemistry. Weak interactions and related functions of side chain groups // Journal of the Chemical society, Dalton Tranasactions. -2002. -Vol. 18. - pp. 3411 - 3421.

125. Shimazaki Y., Takani M., Yamauchi O. Metal complexes of amino acids and amino acid side chain groups . Structures and properties // Dalton Transactions. -2009. -Vol. 38. -pp. 7854 - 7869.

126. Соцкая Н., Долгих О.В., Электроосаждение никеля из глицинсодержащих электролитов с различными значениями pH // Физикохимия поверхности и защита материалов. -2008. -Т. 44. -С. 514 - 521.

127. Sotskaya N. V, Dolgikh O. V. Nickel Electroplating from Glycine Containing Baths with Different pH // New substances, materials, and coatings. -2008. -Vol. 44. № 5. -pp. 479 - 486.

128. Ibrahim M.A.M., Radadi R.M. Al. Role of Glycine as a Complexing Agent in Nickel Electrodeposition from Acidic Sulphate Bath // International journal of Electrochemical science. -2015. -Vol. 10. № 1. -pp. 4946 - 4971.

129. Mironyuk I.E., Shapoval, G. S., Gromovaya, V. F. et al. Effect of Structure on the Adsorption of Amino Acids on Copper Electrodes // Theoretical and Experimental Chemistry. -2004. -Vol. 40. № 2. -pp. 110 -114.

130. Esteves M.C., Sumodjo P.T.A., Podlaha E.J. Electrodeposition of CoNiMo thin films using glycine as additive: anomalous and induced codeposition // Electrochimica Acta. -2011. -Vol. 56. № 25. -pp. 9082 -9087.

131. Ballesteros J.C., Chainet, E., Ozil, P.et al. Electrochemical studies of Zn underpotential/overpotential deposition on a nickel electrode from non-cyanide alkaline solution containing glycine // Electrochimica Acta. -2011. -Vol. 56. № 16. -pp. 5443 - 5451.

132. Ballesteros J.C., Chainet, E., Ozil, P. et al. Initial stages of the electrocrystallization of copper from non-cyanide alkaline bath containing glycine // Journal of Electroanalytical Chemistry. -2010. -Vol. 645. № 2. -pp. 94-102.

133. Сапронова Л.В., Соцкая Н.В., Долгих О.В. Кинетика электроосаждения никеля из комплексных электролитов, содержащих аминокислоты. -2013. -Т.15. - Вып. 34. - С. 446-452.

134. Johnson G.R., Turner D.R. The Effect of Some Addition Agents on the Kinetics of Copper Electrodeposition from a Sulfate Solution // Journal of The Electrochemical Society. -1962. -Vol. 109. № 10. - pp. 918.

135. Белинский В.., Кублановский В., Глущак Т. Состояние ионов цинка в объёме раствора и в приэлектродном слое при электролизе системы цинк - глицин - вода // Украинский химический журнал. -1979. Т.45. -pp 1157 - 1160.

136. Karahan, í. H. Effects of pH Value of the Electrolyte and Glycine Additive on Formation and Properties of Electrodeposited Zn-Fe Coatings // The Scientific World Journal. - 2013. - Vol. 2013. -pp. 1 - 7.

137. Surviliene S., Cesüniené A., Selskis, A et al. Effect of Cr(III)+Ni(II) solution chemistry on electrodeposition of CrNi alloys from aqueous oxalate and glycine baths // Transactions of the IMF. -2013. -Vol. 91. № 1. -pp. 24 - 31.

138. Березина С.И., Шарапова Л.Г., Штырлин В.Г. Электроосаждение железокобальтовых сплавов из цитратно- глицинатных электролитов // Защита металлов. -1994. -Vol. 30. - С. 181 - 185.

139. Lacnjevac U., Jovic B.M., Jovic V.D. Electrodeposition of Ni, Sn and Ni-Sn Alloy Coatings from Pyrophosphate-Glycine Bath // Journal of The Electrochemical Society. -2012. -Vol. 159 № 5. -pp. D310 - D318.

140. Schneider H., Sukava A.J., Newby W.J. Cathode Overpotential and Surface-Active Additives in the Electrodeposition of Copper // Journal of The Electrochemical Society. -1965. -Vol. 112. № 6. -pp. 568 - 570.

141. Lati J., Meyerstein D. Trivalent nickel. II. Pulse radiolytic study of the formation and decomposition of the ethylenediamine and glycine complexes in aqueous solution // Inorganic Chemistry. -1972. -Vol. 11. № 10. -pp. 2397-2401.

142. Tourillon G., Garnier F. New electrochemically generated organic conducting polymers // Journal of Electroanalytical Chemistry. -1982. -Vol. 135 № 1. -pp. 173 - 178.

143. Bukowska J., Jackowska K. SERS spectra as evidence of pyrrole and thiophene polymerization on silver electrodes // Synthetic Metals. -1990. -Vol. 35. № 1 - 2. -pp. 135 - 142.

144. Bukowska J., Jackowska K. Adsorption and oligomerization of indole molecules at Ag electrode as studied by SERS spectroscopy // Journal of Electroanalytical Chemistry. -1992. -Vol. 322. № 1 - 2. -pp. 347-356.

145. Moretti G., Quartarone G., Tassan, A. et al. Some derivatives of indole as mild steel corrosion inhibitors in 0.5 M sulphuric acid // British Corrosion Journal. -1996. -Vol. 31. -pp. 49-54.

146. Kim H.C., Kim, M. J., Lim T., et al. Effects of nitrogen atoms of benzotriazole and its derivatives on the properties of electrodeposited Cu films // Thin Solid Films. -2014. -Vol. 550. -pp. 421-427.

147. Delahay Paul. New Instrumental Methods in Electrochemistry: Michigan. Interscience Publishers. 1954. - pp. 437.

148. Delahay P., Talivaldis B. Theory of Electrolysis at Constant Current with Partial or Total Control by Diffusion - Application to the Study of Complex Ions // Journal of the American Chemical Society. - 1953. - Vol. 75. - № 10. - pp. 2486 - 2493.

149. Le X. T., Viel Pascal., Tran D. P., et.al. Surface Homogeneity of Anion Exchange Membranes: A Chronopotentiometry Study in the Overlimiting Current Range // J. Phys. Chem. B. -2009. -Vol. 113. № 17. -pp. 5829 -5836.

150. Bard A.J., Faulkner L.R., Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications, 2nd Edition., New York. Wiley, -2001. - pp. 864.

151. Aristov, N., Habekost А. Cyclic Voltammetry - A Versatile Electrochemical Method Investigating Electron Transfer Processes. // World Journal of Chemical Education. -2015. -Vol 3. № 5. - pp.115 - 119.

152. Вячеславов П.М. Новые электрохимические покрытия. - Л.: Лениздат, 1972. - с. 142.

153. Kuznetsov V. V., Skibina, L. M., Loskutnikova, I. N. et al. Influence of the Anion Nature and the Metal-to-Additive Ratio on the Effectiveness of e-Caprolactam during Cadmium Electrodeposition // Protection of Metals. -2003. -Vol. 39. № 1. -pp. 81 - 86.

154. Lingane P.J., Peters D.G. Chronopotentiometry // CRC Critical Reviews in Analytical Chemistry. -1971. -Vol. 1. № 4. -pp. 587 - 634.

155. Кравцов В. И. Электродные процессы в растворах комплексов металлов. -М.: ЛГУ, 1969. - С. 192.

156. Байбарова Е. Я., Емельяненко Г. А., Куклева Л. А. Кинетика электровосстановления комплексов кадмия из йодидных водно-диметилформамидных растворов // Украинский химический журнал. -1974. -T. 40. -№ 2. - C 163.

157. Кравцов В.И. Кинетика и механизм электродных реакций комплексов металлов в водных растворах электролитов // Успехи химии. -1976. -T. 45, № 4. - C. 579-603.

158. Lust E., Lust K., Jänes, A. Influence of the surface structure of cadmium electrodes on the electric double layer parameters in aqueous surface-inactive electrolyte solutions // Journal of Electroanalytical Chemistry. - 1996. - Vol. 413. № 1 - 2. - pp. 111-121.

159. Лошкарев, Ю.М. Влияние анионов на эффективность ингибирующего действия органических добавок // Защита металлов. -1972. - Т. 8. - Вып. 2. - С. 163-167.

160. Мазурицкий М.И., Дуймакаев Ш.И., Скибина Л.М. Методы РЭМ И РСФА для исследования и контроля морфологии поверхности металлополимерных пленок // Поверхность. Рентгеновские, Синхротронные И Нейтронные Исследования. - 2014. - Vol. 8, - № 8. -C. 38-45.

161. Shaikh A.A., Begum M., Khan A. H., et al. Cyclic voltammetric studies of the redox behavior of iron (III)-vitamin B6 complex at carbon paste electrode // Russian Journal of Electrochemistry. - 2006. - Vol. 42. -pp. 620

- 625.

162. Wopschall R.H., Shain I. Effects of Adsorption of Electroactive Species in Stationary Electrode Polarography // Analytical Chemistry. -1967. - Vol. 39. № 13. -pp. 1514 - 1527.

163. Ortiz M.E., Nunez-Vergara L.J., Squella J.A. Voltammetric determination of the heterogeneous charge transfer rate constant for superoxide formation at a glassy carbon electrode in aprotic medium // Journal of Electroanalytical Chemistry. - 2003. - Vol. 549. -pp. 157 - 160.

164. Nicholson R.S. Theory and Application of Cyclic Voltammetry for Measurement of Electrode Reaction Kinetics. // Analytical Chemistry. - 1965.

- Vol. 37. № 11. -pp. 1351 - 1355.

165. Muhammad H., Tahiri I.A., Muhammad M.., et al. A comprehensive heterogeneous electron transfer rate constant evaluation of dissolved oxygen in DMSO at glassy carbon electrode measured by different electrochemical methods // Journal of Electroanalytical Chemistry. - 2016. - Vol. 775. -pp. 157 - 162.

166. She Y. et al. Electrochemical determination of hydroquinone using hydrophobic ionic liquid-type carbon paste electrodes // Chemistry Central Journal. - 2010. - Vol. 4. № 7. - pp. 4 - 11.

167. Aliyev M A S., El-rouby M. Electrochemical Studies on the Cathodic Electrodeposition of n-type semiconductor CdS thin film from Thiosulfate Acidic Aqueous Solution // International Journal of Thin Films Science and Technology. - 2013. - Vol. 2. № 3. -pp 195-205.

168. Kuznetsov V. V., Skibina, L. M., Sokolenko A. I. et al. The effect of water-ethanol solvent on the deposition kinetics and tribological characteristics of Cadmium-polymer coatings // Protection of Metals. - 2004. -Vol. 40. № 4. - pp. 310-315.

169. Katayama M., Ozutsumi K. The Number of Water-Water Hydrogen Bonds in Water-Tetrahydrofuran and Water-Acetone Binary Mixtures Determined by Means of X-Ray Scattering // Journal of Solution Chemistry. -2008. -Vol.37. № 6. -pp. 841-856.

170. Tatwawadi S. V., Bard A. J. Chronopotentiometric Measurement of Absorption. Riboflavin on a Mercury Electrode // Analytical Chemistry. -1964. -Vol. 36. № 1. -pp. 2-5

171. Скибина Л.М., Дуран Дельгадо О.А., Соколенко А.И. Кинетика электроосаждения и морфология поверхности кадмиевых и кадмийорганических покрытий, содержащих £-капролактам. // Конденсированные среды и межфазные границы. -2017 -Т. 19. - № 3. -C. 430-440.

172. Meudrea C., Ricqa L., Hihn J. Y., et.al. Adsorption of gelatin during electrodeposition of copper and tin-copper alloys from acid sulfate electrolyte. // Surface and Coatings Technology. -2014. -Vol. 252. - pp 93101.

173. Savéant J. M., Tessier D. Variation of the electrochemical transfer coefficient with potential. // Faraday Discussions of the Chemical Society. -1982. - Vol. 74. - pp. 57 - 72.

174. Barounia K., Bazzia L., Salghi R., et.al. Some amino acids as corrosion inhibitors for copper in nitric acid solution // Materials Letters. - 2008. -Vol.62. № 19. - pp. 3325 - 3327.

175. Jha S. K., Shukla R. K., Srivastava S. C. Effects of addition agents on the electrodeposition of Ni-Cu-Zn alloys from a sulphate bath // Surface Technology. -1984. - Vol.21. № 4. -pp. 383 - 389.

176. Guo J., Guo X., Wang S., et.al. Effects of glycine and current density on the mechanism of electrodeposition, composition and properties of Ni-Mn films prepared in ionic liquid // Applied Surface Science. - 2016. - №.365. -pp.31-37.

177. Иванов С.В., Троцюк И. В. Электроосаждение никеля из электролитов, содержащих лейцин // Защита металлов. - 1999. - T. 35. -№ 3. - С. 265-272.

178. Ergeneman O., Sivaraman K. M., Pané, S., et.al. Morphology, structure and magnetic properties of cobalt-nickel films obtained from acidic electrolytes containing glycine // Electrochimica Acta. 2011. - Vol. 56. № 3. -pp.1399-1408.