Кинетика электроосаждения и свойства металлополимерных покрытий на основе меди и кадмия из водных и водно-этанольных электролитов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат химических наук Соколенко, Алла Ивановна

• Соколенко, Алла Ивановна
• кандидат химических наук
• 2003

Оглавление диссертации кандидат химических наук Соколенко, Алла Ивановна

Введение. 4

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Электроосаждение металлополимерных покрытий.8

1.2. Кинетика электровосстановления ионов металлов в водно-органических электролитах.21

1.3. Роль адсорбции ПАВ и металлокомплексов с органическими и неорганическими лигандами в кинетике разряда ионов.34

1.4. Особенности строения водно - спиртовых смесей, сольватации и пересольватации в них ионов.49

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Объекты исследования.

2.2. Методики исследования.63

2.2.1 .Хронопотенциометрия.64

2.2.2 .Хроновол ьтампером етрия.65

2.2.3. Метод импеданса.66

2.2.4. Методика стационарного электролиза.67

2.2.5. Определение микротвердости, адгезии и коррозионной стойкости покрытий.

2.2.6. Метод определения рассеивающей способности электролита.

2.2.7. Методика исследования трибологических свойств покрытий.69

2.2.8. Методика химического анализа состава покрытий.72

ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

3.1. Влияние природы аниона и соотношения металл-добавка на эффективность 8-капролактама при электроосаждении кадмия.74

3.2. Влияние природы металла и аниона на механизм действия е-капролактама при электроосаждении медьполимерных покрытий .90

3.3. Влияние процессов структурообразования в смешанном растворителе на кинетику электровосстановления кадмия (II) в перхлоратных смесях воды с этанолом.116

3.4. Влияние состава жидкой фазы и концентрации е-капролактама на кинетику осаждения и трибологические характеристики кадмий-полимерных покрытий в перхлоратных средах.130

3.5. Роль адсорбированных комплексов металла в процессе электроосаждения кадмия в иодидных водно-этанольных электролитах.144

3.6. Влияние анионов иода на эффективность е-капролактама при электроосаждении кадмий-полимерных покрытий в смесях воды с этанолом.157

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Кинетика электроосаждения и свойства металлополимерных покрытий на основе меди и кадмия из водных и водно-этанольных электролитов»

Решение целого ряда специальных задач современной техники (создание новых типов источников тока, интенсификация процессов, формирование покрытий с новыми и улучшенными параметрами и др.) стало возможным лишь в условиях интенсивной теоретической и технологической разработки процессов электрохимического выделения металлов из электролитов на основе органических и смешанных водно-органических растворителей. Использование неводных растворителей и их смесей с водой при электролитическом и контактном выделении таких металлов, как Си, Zn, Ni, Sn, Cd и др., позволяет получать покрытия с высокой адгезией на металлах с высокой степенью окисленности поверхности (Al,Ti) или неустойчивых в водных средах (U,Be). В подобных средах возможно осуществление процесса в условиях, исключающих выделение водорода, что позволяет повысить физико-механические свойства покрытий и устранить наводороживание изделий при кадмировании или цинковании или же наращивать массивные осадки металлов, образующих летучие гидриды при водном электролизе (As, Sb). В электролитах на основе органических и водно-органических растворителей возможно существование большего, чем в водных, числа разнообразных по природе и прочности комплексных ионов, что увеличивает диапазон действия электролита. Наконец, в этих средах возможны принципиально новые способы электроосаждения металлов и сплавов, например, электролизом растворов биядерных комплексов. Все эти свойства неводных и водно-неводных систем, наряду с изменившимися условиями массопереноса, сольватации и адсорбции компонентов электролита на электроде, открывают новые возможности для дальнейшей интенсификации процессов электроосаждения обычных металлов и создания универсальных гальванических ванн по осаждению и соосаждению технически важных металлов, не выделяющихся из водных сред. В условиях расширяющихся требований к физико-механическим параметрам катодных отложений на первый план выдвигается проблема прогнозированного ведения процесса электролиза, обеспечивающего получение осадков с заданным комплексом свойств. Научно обоснованный подход к решению этой проблемы во многом базируется на знании природы адсорбированных и восстанавливающихся на электроде частиц, а также на выяснении характера влияния природы и состава растворителя, природы и концентрации компонентов электролита на параметры электрохимического процесса. Способность неводного компонента смеси не только занимать пустоты, но и встраиваться в ажурную льдоподобную структуру воды должно заметно сказаться на характере процессов, протекающих на границе раздела электрод -электролит. В этих условиях выяснение характера связи между составом жидкой фазы и его влиянием на параметры адсорбционного и электрохимического процессов позволит получить новую информацию о кинетике и механизме электродных превращений в растворителях переменного состава, что весьма существенно для теории элементарного акта электрохимических реакций, и решить ряд практически важных задач по соосаждению металлов водной и неводной групп и формированию покрытий со специальными свойствами (магнитными, антикоррозионными, физико-механическими и др.). Немаловажное значение для эффективного регулирования скорости процесса и качества формируемых покрытий имеет выяснение особенностей влияния поверхностно-активных и комплексообразующих добавок на протекание электродных реакций в неводных и смешанных растворителях. В этом плане особый интерес представляют циклические лактамы, полимеризующиеся под действием электрического тока. Их соосаждение с металлом приводит к формированию металлополимерных покрытий, представляющих новый класс материалов, сочетающих свойства, как металлов, так и полимеров. К сожалению, сведения об эффективности таких компонентов электролита и характере их влияния на механизм и кинетику процесса электроосаждения весьма ограничены для водных сред и практически отсутствуют в случае водно-неводных систем.

Цель данной работы - выяснить влияние состава водно-органического растворителя, природы металла и конкурирующего аниона на кинетику электроосаждения и свойства металлополимерных покрытий, содержащих б -капролактам.

Для достижения поставленной цели изучали:

- влияние анионного состава электролита, природы металла и соотношения металл - добавка на эффективность е - капролактама при электроосаждении меди и кадмия в водных средах;

- влияние эффектов структурообразования в перхлоратных смесях воды с этанолом на механизм действия с-капролактама, кинетику электроосаждения и свойства кадмий-полимерных покрытий;

- кинетические особенности электроосаждения кадмия и кадмий-полимерных покрытий в иодидных водно-этанольных электролитах.

В представленной работе автор защищает:

- новый фактический материал по влиянию состава водно-этанольного растворителя, природы металла (Си, Cd) и конкурирующего аниона (СГ, СЮ~4, J ) на кинетику и механизм электроосаждения, а также свойства металлополимерных покрытий, содержащих s - капролактам;

- впервые полученное экспериментальное доказательство того, что способность ПАОВ (на примере е - капролактама) выступать в роли катализатора или ингибитора электродной реакции зависит не только от наличия или отсутствия в его молекуле мостиковых атомов или групп атомов и ориентации адсорбированных комплексов, но и от природы металла и конкурирующего аниона, а также местонахождения формирующегося электроактивного комплекса (объём раствора или электродная поверхность);

- новые данные, подтверждающие ключевую роль эффектов структурообразования в смешанном водно-этанольном растворителе в процессах адсорбции и электровосстановления ионов на катоде, положительные заряды поверхности которого способствуют вхождению анионов в область двойного слоя;

- впервые полученные сведения о природе адсорбированных частиц (свободные лиганды или комплексные соединения ионов металлов с молекулами ПАОВ или растворителя, анионами) и восстанавливающихся ионов (простые ионы или адсорбированные комплексы) при варьировании природы металла или аниона, состава водно-этанольного растворителя, соотношения металл - добавка, в качестве которой выступает б - капролактам, способный полимеризоваться под действием электрического тока;

- состав эффективного электролита для электроосаждения кадмий-полимерных покрытий с улучшенными трибологическими характеристиками.

Личный вклад автора выразился в анализе и обобщении литературных данных по теме работы, в участии в постановке цели и задач исследования, в выполнении основного эксперимента, в обсуждении полученных данных и в разработке электролитов для электроосаждения металлополимерных покрытий.

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Соколенко, Алла Ивановна

ВЫВОДЫ

1. Варьирование состава водно - органического растворителя и природы конкурирующего аниона, а также соотношения металл - добавка делает возможным эффективное управление кинетикой электродного процесса, составом и свойствами металлополимерных покрытий в электролитах, содержащих е - капролактам. Природа адсорбированных и восстанавливающихся частиц в значительной степени определяется конкурентным участием молекул растворителя, добавки и аниона в процессах ионной и электродной сольватации. Существенную роль при этом играют природа металла и эффекты структурообразования в смешанном растворителе.

2. Впервые установлено, что способность г - капролактама, полимеризующегося под действием электрического тока, выступать в роли катализатора или ингибитора электродной реакции зависит от состава смешанного растворителя, природы металла и конкурирующего аниона, а также местонахождения формирующегося электроактивного комплекса (объем раствора или электродная поверхность). Факторы, способствующие усилению адсорбционно-химического взаимодействия металл-добавка (каталитическая активность металла, склонность аниона вступать в ковалентную связь с поверхностными атомами металла), приводят не только к снижению каталитического действия добавки, но и к смене ускоряющего эффекта ингибирующим. Участие в электрохимической реакции формирующихся в растворе комплексов добавки с реагирующими ионами металла сопровождается, как правило, ускорением процесса.

3. Показано, что механизм действия 8 - капролактама на процесс электроосаждения металла (Cd, Си) во многом зависит от природы аниона и соотношения металл-добавка. В частности, при избытке ионов кадмия, вне зависимости от природы аниона (СЮ4" или Г) наблюдается резкое ускорение процесса, связанное с образованием в поверхностном слое активированных комплексов металла с адсорбированными молекулами добавки, выступающей в роли мостикового лиганда. При избытке добавки ее деполяризующее действие, обусловленное проявлением XF' - эффекта, сохраняется в перхлоратных средах и сменяется ингибирующим - в иодидных. В этих условиях появляется стадия замедленной диссоциации комплексов, которая носит «вынужденный» характер и связана с проникновением реагирующих частиц через адсорбционный слой на электроде. При электроосаждении меди в перхлоратных средах с ростом концентрации е - капролактама разряд на катоде комплексов ионов металла с адсорбированными молекулами добавки сменяется участием в процессе электровосстановления сформировавшихся в растворе комплексов, разряду которых предшествует их диссоциация. В хлоридных электролитах меднения по мере увеличения концентрации 8 - капролактама меняется природа разряжающихся из адсорбированного состояния комплексных частиц. При низких концентрациях добавки в разряде на катоде преимущественно участвуют анионные комплексы меди, что сопровождается ускорением электродного процесса. С ростом концентрации е - капролактама, а также в сульфатных электролитах во всем диапазоне соотношений металл-добавка в двойном слое формируются электроактивные комплексы разряжающихся ионов металла с адсорбированными молекулами добавки, оказывающие ингибирующее действие на разряд меди. Подобный механизм действия 8 - капролактама, а также формирование на электроде плотной адсорбционной пленки из его молекул и поверхностно-активных анионов (J') обеспечивают высокую рассеивающую способность электролита и делают возможным получение качественных металлополимерных покрытий.

4. Предложен механизм соосаждения металла (на примере меди) и е -капролактама, заключающийся в раскрытии цикла мономера, электрохимическом генерировании биполярного карбоаниона, который на катоде вступает в реакцию с ионами металла с образованием металлоорганического соединения. Впервые показано, что росту эффективности в - капролактама способствует усиление степени участия его молекул в комплексообразовании с ионами металла в объеме раствора, возрастающему по мере усиления адсорбционной активности анионов на электроде. В рамках предложенного механизма этот факт объяснен увеличением концентрации медной соли в - аминокапроновой кислоты в растворе и на электродной поверхности и реализован нами при электроосаждении эластичных Си - покрытий с улучшенными трибологическими характеристиками из хлоридного электролита, содержащего большой избыток в - капролактама.

5. Экспериментально доказано, что при разряде ионов металла (Cd) на положительно заряженной поверхности электрода, когда анионы преобладают в ионной обкладке двойного слоя и процесс протекает в условиях конкурентной адсорбции аниона и молекул растворителя, эффекты структуро-образования в смешанном водно-этанольном растворителе, влияя на степень и характер сольватации аниона (СЮ4", J"), определяют величину его адсорбции на электроде и, как следствие, поверхностную концентрацию неводного компонента смеси. В этих условиях состав жидкой фазы, а также природа конкурирующего аниона существенным образом влияют на природу адсорбированных и восстанавливающихся частиц, механизм и скорость электродной реакции. В частности, наблюдаемое в области стабилизации структуры воды ускорение процесса электровосстановления по сравнению с водным электролитом в перхлоратных средах связано с возможным образованием нестойких сольватов разряжающихся ионов с адсорбированными молекулами спирта. Тогда как в иодидных электролитах это обусловлено увеличением поверхностной концентрации комплексов кадмия с анионами J", выступающими в роли мостиковых лигандов. Наименьшая скорость электродной реакции в водно-этанольных электролитах наблюдается в смесях с максимальным "разрыхлением" структуры и обусловлена в основном преимущественной адсорбцией молекул ЕЮН (иодидные электролиты) или блокированием поверхности катода и изменением -потенциала при адсорбции формирующихся на электроде комплексов кадмия с молекулами органического растворителя (перхлоратные среды). «Высаливающие» действие смешанного растворителя в областях стабилизации его структуры проявляется, главным образом, в усилении адсорбционной активности анионов и в соответствующем облегчении разряда ионов металла. Максимальная скорость процесса отмечена в области упорядочения структуры спирта, чему способствует также увеличение размера электроактивных комплексов кадмия из - за их пересольватации.

6. Выявлена связь между процессами структурообразования в смешанном водно-этанольном растворителе, анионным составом электролита и характером влияния в - капролактама на кинетику осаждения и свойства кадмийполимерных покрытий. Установлено, что в зоне стабилизации структуры воды в перхлоратных средах основную роль играет Ч7' - эффект вследствие возросшей способности анионов СЮ4" к конкурентной адсорбции на кадмии. Это облегчает электровосстановление комплексов Cd с молекулами добавки, разряду которых предшествует их диссоциация в объеме раствора, и способствует проявлению каталитического эффекта в - капролактама. В иодидных электролитах в электродной реакции участвуют анионные комплексы кадмия, разряд которых в зависимости от концентрации в - капролактама происходит из адсорбированного состояния и сопровождается ускорением электровосстановления металла или с предшествующей диссоциацией. Последняя носит «вынужденный» характер из-за наличия адсорбционного слоя на электроде. Результатом является заметное торможение электродного процесса. В зоне «разрыхления» структуры смешанного растворителя разряд из адсорбированного состояния сформировавшихся в объеме раствора комплексных соединений металла, в которых молекулы добавки выступают в роли мостиковых лигандов, способствует проявлению ускоряющего эффекта 8 - капролактама (перхлоратные среды). В иодидных электролитах в зависимости от соотношения металл-добавка 8 - капролактам проявляет ингибирующее или ускоряющее действие на процесс электровосстановления. Наиболее значительный тормозящий эффект наблюдается при соотношении 10:1. В этих условиях реализуется случай, когда электроактивные комплексы образуются в поверхностном слое в результате взаимодействия разряжающихся ионов металла с адсорбированными молекулами добавки. В зоне стабилизации структуры спирта при этом соотношении процесс лимитируется стадией проникновения анионных комплексов кадмия (иодидные электролиты) или комплексных катионов с молекулами добавки (перхлоратные среды) через поверхностный слой, сформированный из анионов, молекул спирта и добавки. В этих условиях наблюдается максимальное ингибирующее действие 8 - капролактама на процесс электровосстановления металла. Наибольшей износостойкостью обладают кадмийполимерные покрытия, сформированные в электролитах на основе смесей с х2 = 0,17 и 0,32, то есть в условиях совместной адсорбции на электроде молекул добавки и неводного компонента смешанного растворителя.

7. Разработаны новые электролиты, позволяющие получать равномерные эластичные полублестящие металлополимерные покрытия с высокой адгезией к основе. Сформированные из водно-этанольных электролитов кадмийполимерные покрытия характеризуются высокими трибологическими параметрами: коэффициент трения снижается в 3-6 раз, а ресурс работы на износ возрастает в 3,5-5 раз по сравнению с покрытиями из чистого металла.

ПРАКТИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ.

Электролиты для электроосаждения медьполимерных покрытий.

Состав (I) (моль/л): CuS04 -5Н20 1,25; H2S04(d=l,84 г/см3) 0,5; в -капролактам 0,1-1.

Состав (II) (моль/л): СиС12 0,1; LiCl 1,0; НСЮ4 0,4; в - капролактам 1,0.

Режим работы: DK=2-4 А/дм . Напряжение на ванне 6-10 В. Материалы электродов - медь, латунь. Температура 291-298 К. Скорость осаждения 80 мкм/ч. Выход по току~100%. Электрохимическая емкость электролита 170 А-ч/л.

Электролиты характеризуются высокой рассеивающей способностью (до 73 % по Херингу-Блюму), равномерным фактическим распределением тока и металла. На катоде формируются светлые полублестящие, хорошо сцепленные с основой (в месте излома не наблюдается отслаивание покрытия) осадки. Их микротвердость является функцией содержания е - капролактама в покрытии и

2 2 колеблется от -160 кг/мм при 5 мае. % до 80 кг/мм при 17 мас.%.

Коэффициент трения латунных поверхностей с металлорганическим покрытием (17 мае. % е - капролактама) уменьшается в 2 раза, а время износа увеличивается в 4 раза по сравнению с покрытием из чистой меди.

Электролиты для электроосаждения кадмийполимерных покрытий.

Состав (I) (моль/л): CdJ2 0,2; LiJ 1,0; НС104 0,4; 8 - капролактам 1,0; С2Н5ОН 4-32 мол.%. Вода - до 1л.

Состав (II) (моль/л): Cd(C104)2 0,1; LiC104 2,0; 8 - капролактам 0,5-1; С2Н5ОН 4-32 мол.%. Вода - до 1л.

Режим работы: Катод - медь, сталь, латунь. Анод - кадмий. DK=0,5-1,5 л

А/дм . Напряжение на ванне 12-15 В. Температура 293 К. Скорость осаждения 17-21 мкм/ч. Выход по току~100%.

Рассеивающая способность электролитов, измеренная по Херингу-Блюму, составляет ~60%. Покрытия практически беспористые. Адгезия высокая (покрытия не отслаиваются до излома подложки). Электрохимическая емкость электролитов 150 А-ч/л. При содержании s - капролактама в покрытии от -10 до ~ 45 мас.% коэффициент трения латунных и стальных поверхностей с металлорганическими покрытиями снижается в 3-6 раз, а сопротивление износу возрастает в 3,5-5 раз по сравнению с покрытиями из чистого кадмия.

182

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Соколенко, Алла Ивановна, 2003 год

1.Лошкарев Ю.М., Куприн А.В., Иванко B.C., Андрейченко Е.А.// Укр.хим.журн. 1998. Т.64. №.9. с. 46-49.

2. Варгалюк В.Ф., Лошкарев Ю.М., Полонский В.А. и другие // Электрохимия. 1986. Т.22. в. 9. с. 1229

3. Афанасьев Б. Н., Скобочкина Ю.П., Сердюкова Г.Г. // Электрохимия. 1987. Т. 23. в. 11. с. 1571

4. Смирнов В.А., Сухоленцев Э.А. // Тез.док. Всесоюзной конф. «Новости электрохимии органических соединений». Новочеркасск. 1980. с. 221.

5. Смирнов В.А., Сухоленцев Э.А., Кузнецов В.В. и другие // Защита металлов. 1992. Т.28.№5. с. 811.

6. Скибина Л.М., Кузнецов В.В., Сухоленцев Э.А. // Защита металлов. 2001. Т. 37. №2.с. 182

7. Парравано Г. Электрохимическая полимеризация // Электрохимия органических соединений / Под ред. Томилова А.П., Феоктистова Л.Г. М.: Мир, 1976. С.673.

8. Физер Л., Физер М.// Органическая химия. М.: Химия. 1966.С.632.

9. Блинов В.М., Куприк А.В., Гнеденков Л.Ю., Лошкарев Ю.М., Трофименко В.В. // Электрохимия. 1988. Т.24. В.4. С.461

10. Ю.Кудрявцев Н.Т. Электрохимические покрытия металлами. М.: Химия. 1979. П.Четверикова А.Т., Перевозкина Г.А., Четвериков А.Ф., Вакуленко В.А. Методы синтеза и пути использования полиэтиленимина в народном хозяйстве. М.: Наука. 1976. С. 45.

11. Делахей П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир.1967.С. 38.

12. Иванко B.C., Лошкарев Ю.М. // Защита металлов. 1998. Т.34. №6. С. 661663.

13. Пурин Б.А. Электроосаждение металлов из пирофосфатных электролитов. Рига: Зинанте. 1975. С. 146.

14. Kono H., Nagayma М. I I Electrochem. Acta. 1981. V.23.№8. P. 1001.

15. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия. 1989. 313 с.

16. Zwart J., Van Nalput J., Koningsverger D. // Mol. catal. 1981. V.12.№ 1. p.85.

17. Лошкарев Ю.М., Иванко B.C., Зегжда Г.Д.// Укр. хим. журн. 1999.Т.65.№7. С. 35-40.

18. Loshkaryov Yu. М., Ivanko V.S.// 2-nd central, lastern and northern Europe regional conference «Corrosion: permanent danger for Society and environment». Vilnius. 1997.P.54-56.

19. Лошкарев Ю.М., Зегжда Г.Д., Малая Р.В. и др.// Электрохимия. 1973. Т.9. № Ю.с. 1302-1306.

20. Ahrland S., Chatt J., Davies N.R., Quart. Revs (London). 1958. V.12.P.265.

21. Ahrland S., Structure and Bonding, Springer-Verlag, Berlin-New York. 1966. V.I., P.207.

22. Варгалюк В.Ф., Лошкарев Ю.М., Полонский В.А.// Электрохимия. 1985. Т.20. № 10. с. 603.

23. Варгалюк В.Ф., Лошкарев Ю.М., Полонский В.А., Хорошавкина Н.В.// Электрохимия. 1985. Т.20. № 10. с. 1229-1231.

24. Фишер Э., Вернер Г. л-комплексы металлов. М. Мир. 1968. 202 с.

25. Кузнецова Л.А. // Защита металлов. 1999. Т.35. № 1. с. 32-36.

26. Кузнецова Л.А., Коварский Н.Я. .// Электрохимия. 1981. Т.П. № 11.С. 1633.

27. Кузнецова Л.А., Коварский Н.Я., Семилетова И.В. // Электрохимия. 1987. Т.23. № 8. С. 1021.

28. Кузнецова Л.А., Коварский Н.Я., Семилетова И.В. // Защита металлов. 1988. Т.24. № 3. С. 426.

29. Кузнецова Л.А., Коварский Н.Я. .// Электрохимия. 1993. Т.29. № 2. С. 234.

30. Кузнецова Л.А., Коварский Н.Я., Семилетова И.В. // Журн. прикл. химии. 1989. Т. 62. №8. С. 1737.

31. Audrieth L.F., Nelson H.W. Electrodeposition of Metals from Non-Aqueous Solvents.// Chem. Rev. 1931. V.8. № 2. P. 335.

32. Audrieth L.F., Kleinberg J. Non-Aqueous Solvents. N. Y.: John Willey and Sons, 1953.418 р.

33. Moeller Т., Zimmerman P.A. Electrolysis of Solutions of Rare Earth Metal Salts in Basis Solvents.// Nature. 1954. V. 120. № 3118. P. 539.

34. Takei T. Electrodeposition of Lithium from Nonaqueous Solutions. // J. Appl. Electrochem. 1979. V. 49. № 5. P. 587.

35. A. c. 729288 СССР. Электролит для нанесения покрытий сплавом Zn-Ti. / В .Я. Акимов, В.К. Атрашков, С.А. Копыл. Опубл. в Б.И. 1980. № 15.

36. А. с. 422796 СССР. Способ электролитического осаждения титана. / В.В. Кузнецов, В.П. Григорьев, О.А. Осипов, В.А. Коган, В.К. Чихиркин, Э.П. Борщенко. Опубл. в Б.И. 1974. № 13.

37. Березюк Ю.Н. Меднение алюминия контактным восстановлением из электролита на диметилформамиде. В. кн.: Защитные металлические и оксидные покрытия, коррозия металлов и исследования в области электрохимии. JL: Наука, 1965. С.66.

38. Березюк Ю.Н., Казьмин С.Д. // Ж. прикл. химии. 1967. Т. 40. № 4. С. 837.

39. Capuano G.A., Davenport W. С. // J. Electrochem. Soc. 1971. V. 118. № 10. P. 1688.

40. Казаков B.A., Титова B.H., Петрова В. Н. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 4. С. 576.

41. Lyons E.N. // J. Electrochem. Soc. 1954. V. 101. № 7. P. 363. 44.3аболоцкий В.И., Тихонов К.И., Ротинян А. Л. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 2. С. 222.

42. Ротинян A. Л., Заболоцкий В.И., Тихонов К.И. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 10. С. 1511.

43. Ротинян А. Л., Заболоцкий В.И., Тихонов К.И. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 5. С. 777.

44. Тихонов К.И., Заболоцкий В.И., Вольтер Д. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 6. С. 985.

45. Тихонов К.И., Заболоцкий В.И., Вольтер Д., Равдель Б.А. Роль анионов в механизме разряда ионизации цинка в апротонном растворителе. —В кн.: V-e Всесоюзное совещание по электрохимии. // Тезисы докл. М.: Изд-во АН СССР. 1974. Т.1.С. 318.

46. Юдович Е.Е., Заболоцкий В.И., Левин Е.Д.,Тихонов К.И. // Ж. общ. химии. 1976. Т.46. № 12. С.2700.

47. Байбарова Е.Я., Кайстря Л.Д., Емельяненко Г.А // Укр. хим. журнал. 1969. Т. 35. № 8. С. 859.

48. Байбарова Е.Я. К вопросу электровосстановления кадмия из йодидных растворов в присутствии диметилформамида. — В кн.: Ингибиторы коррозии и электроосаждение металлов. Днепропетровск, 1971. С. 182.

49. Байбарова Е.Я., Кайстря Л.Д., Емельяненко Г.А. // Укр. хим. журнал. 1971. Т. 37. № 4. С. 376.

50. Байбарова Е.Я., Емельяненко Г.А., Куклева Л.А // Укр. хим. журнал. 1974. Т. 40. №2. С. 163.

51. Байбарова Е.Я., Емельяненко Г.А., Куклева Л.А// Ж. неорг. химии. 1975. Т. 20. № 12. С. 3194.

52. Фрумкин А.Н. Влияние адсорбции нейтральных молекул и органических катионов на кинетику электродных процессов. В кн.: Основные вопросы современной теоретической электрохимии. М.: Мир, 1965. С. 302.

53. Лошкарев Ю.М., Малая Р.В., Снеткова Л.П., Ганковская В.В. Электрохимия. 1971. Т. 7. № 12. С. 793-796.

54. Лошкарев Ю.М. // Защита металлов. 1972. Т.8. № 2. С. 163.

55. Кузнецов В.В., Григорьев В.П., Кучеренко С.С. // Защита металлов. 1978. Т. 14. № 3. С. 286.

56. Перкинс Р., Андерсен Т. Потенциалы нулевого заряда электродов. В кн.: Современные проблемы электрохимии. М.: Мир, 1971. С. 194.

57. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Батраков В.В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука, 1968. 333 с.

58. Фрумкин Ф.Н., Григорьев Н.Б., Багоцкая И.А. // Изв. Сев.-Кавк. Научного центра высшей школы. Естественные науки. 1974. № 2. С.8.

59. Григорьев Н.Б. Гидрофильность металлов и ее влияние на адсорбцию органических соединений. — В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах // Матер. VI Всесоюзн. симп. Тарту: Изд-во Тарт. ун-та, 1975. С.78.

60. Колотыркин Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Плотников В.Г., Соколова Л.А. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 5. С. 695.

61. Иофа З.А., Батраков В.В., Хо Нгок Ба. // Защита металлов. 1965. Т. 1. № 1. С. 55-62.

62. Батраков В.В., Дамаскин Б.Б. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 6. С. 956.

63. Батраков В.В., Дамаскин Б.Б. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 9. С. 1425.

64. Jaenicke W., Schweitzer Р.Н. // Z. Phys. Chem., N.F., 1967, Bd.52, S. 104-122.• ^ 1

65. Miles M.H., Gerischer H. The Zn /Zn (Hg) Electrode Reaction in Binary

66. Mixtures of Water and n- Propanol. J. Electrochem. Soc., 1971, V.118. № 6. P.837-841.

67. Behr В., Taraszewska J., Stroka J. // J.Electroanal. Chem. 1975. V.58. P. 71-80.

68. Biegler Т., Gonzaltez E. R., Parsons R. // Coll. Czech. Chem. Comm. 1971. V.36. № 2.P.414-425.

69. Bockris J.O.M., Parsons R.// Trans. Faraday Soc. 1949. V.45. № 10 . P.916-928.

70. Gaur J.N., Goswami N.K.// Electrochim. Acta. 1967. V. 12. № 11. P.l483-1493

71. Gupta J. K., Gupta C.M.// Monatsch. Chem. 1969. Bd. 100. H.6. Nr. 11/ 12. S. 2019-2023.

72. Lipkowski J., Galus Z.// J. Electroanalyt. Chem. 1973. V. 48. P.337-352.

73. Lipkowski J., Galus Z.// J. Electroanalyt. Chem. 1975. V. 58. P.57-69.

74. TanakaN. // Electrochim. Acta. 1976. V. 21. P.701-710.

75. Андрусев M. M., Николаева-Федорович H.B., Дамаскин Б.Б // Электрохимия. 1967. Т. 3. № 10. С. 1247-1250.

76. Markus R.A.// Ann. Rev. Phys. Chem. 1964.V. 15. № 2. P. 155.

77. Горбачев C.B., Юркевич Ю.Н.// Ж. физич. хим. 1956.Т.30. № 4. С. 922-925.

78. Кузнецов В.В., Григорьев В.П., Трущенко Л.Г. Изд. ВУЗов СССР. Химия и хим. технология. 1974. Т. 17. № ю. С. 1520-1524.

79. Кузнецов В.В., Федорова О.В. Исследование осаждения меди и никеля из водно-метанольного электролита. В кн.: Ингибирование и пассивирование металлов.- Ростов-на-Дону: Изд. Рос. ун-та. 1976.С. 181-185.

80. Байбарова Е.Я., Емельяненко Г.А., Мовчан В.В. // Укр. хим. журн. 1978. Т.44. № 12. С.1335-1337

81. Кузнецов В.В., Боженко Л.Г., Кучеренко С.С., Федорова О.В. Двойной слой и адсорбция на твердых электродах // Матер. VII Всесоюзн. симпоз. Тарту: Изд-во Тартуск. Ун-та. 1985. С. 174.

82. Кузнецов В.В., Боженко Л.Г., Кучеренко С.С., Федорова О.В. // Электрохимия. 1988. Т. 24. № 5. С. 633.

83. Кузнецов В.В., Федорова О.В., Комиссарова Н.В. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1990. Т.ЗЗ. №9. С.72.

84. Кузнецов В.В., Федорова О.В., Гулидова О.А. // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 12. С. 1354.

85. Сидорова А.И., Кочнев И.Н., Моисеева Л.В., Нарзиев В.И. // Ж. структур, химии. 1968. Т. 9. № 4. С.607.

86. Сидорова А.И., Гуриков Ю.В., Моисеева JI.B., Брагинская Т.Г. // Ж. структур, химии. 1969. Т. 10. № 5. С.786.

87. Кузнецов В.В., Скибина Л.М., Лоскутникова И.Н., Кучеренко С.С. // Защита металлов. 1998. Т. 34. №5. С. 521.

88. Кузнецов В.В., Скибина Л.М., Лоскутникова И.Н. // Защита металлов. 2000. Т. 36. №6. С. 618.

89. Кузнецов В.В., Скибина Л.М., Лоскутникова И.Н. // Защита металлов. 2000. Т. 36. №6. С. 624.

90. Гирст Л., Тондер Ж., Корпелиссен Р., Лами Ф. //Основные вопросы теоретич. электрохимии.// Под ред. акад. А.Н. Фрумкина. М.: Мир. 1965. с.425.

91. Тихонов К.И., Черновьянц М.С., Багдасаров К.Н., Феоктистова С.Г. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1978. Т. 21. № 8. С. 1121.

92. Кузнецов В.В. Влияние строения ПАВ и растворителя на электроосаждение металлов из неводных и смешанных электролитов. В кн.: Тезисы докл. VI Всесоюзн. конференции по электрохимии. М. 1982. Т.1. С. 255.

93. ЮО.Кузнецов В.В., Федорова О.В., Боженко Л.Г. // Электрохимия. 1985. Т. 21. № 1.С. 140.

94. Кузнецов В.В., Григорьев В.П., Боженко Л.Г. // Изв. Сев. Кавк. научн. центра высш. школы. Естеств. науки. 1986. № 1. С. 68.

95. Кузнецов В.В., Скибина Л.М., Лоскутникова И.Н., Алексеев Ю.Е.// Защита металлов. 2001. Т.37. №1. С.37.

96. ЮЗ.Кузнецов В.В., Скибина Л.М., Лоскутникова И.Н. // Защита металлов. 2002. Т.38. №1. С.43.

97. Лошкарев М.А., Бойченко Л. М., Нестеренко А.Ф. Усиление торможения электродных процессов при совместном действии добавок. // Химическая технология. Харьков: Изд-во Харьковск. ун-та, 1971.№ 98.С.33

98. Лошкарев М.А., Бойченко Л. М., Нестеренко А.// Укр. хим. журнал. 1970. Т.36.№ 6 С. 616.

99. Юб.Лившиц А.Б., Снеткова Л.П., Горлова М.С., Ступакевич Б.В. О влиянии совместной адсорбции органических добавок на кинетику электроосаждения цинка.- В кн. Исследования по электроосаждению и растворению металлов. М.: Наука, 1971.

100. Добреньков Г.А. Исследование индивидуальной и совместной адсорбции низко- и высокомолекулярных органических соединений на электроде. Автореферат дисс. докт.хим.наук. Казань. 1974.

101. Добреньков Г.А., Гусев Л.Ф., Головин В.А. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 1.С. 122.

102. Лошкарев М.А., Малая Р.В., Григорьев Н.Б., Куприн В.П. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 2. С. 237.

103. ПО.Лошкарев М.А. Основные положения и нерешенные вопросы теории действия органических добавок при электролизе. // Химическая технология. Харьков: Изд-во Харьковск. ун-та, 1971.№ 17.С.З.

104. Лошкарев М.А., Лошкарев Ю. М. // Укр. хим. журнал. 1977.Т. 43. № И. С. 1146.

105. Лошкарев М.А., Лошкарев Ю. М., Кудина И.П. // Электрохимия. 1977. Т. 13. №5. С. 715.

106. Слижис Р.П., Юзялюнас Э.Э. // Тр. АН. Лит. ССР. Сер. Б. 1985. Т. 4(149). С. 27.

107. Юзялюнас Э.Э. Дисс. канд. хим. наук. Вильнюс.: Ин-тхимии, 1986.

108. Юзялюнас Э.Э., Камунтавичене И.Ю., Каткутс В.А., Слижис Р.П. // Тр. АН. Лит. ССР. Сер. Б. 1986. Т. 2(153). С. 26.

109. Трофименко В.В., Литовка Г.П., Лошкарев Ю.М. // Укр. хим. журн. 1978. Т. 44. № 6. С. 592.

110. Титова В.Н., Казаков В.А., Явич А.А., Петрова Н.В., Мазин В.А. // Электрохимия. 1996. Т. 32. № 5. С. 562.

111. Ваграмян А.Т., Титова В.Н. // Электрохимия. 1967. Т. 3. № 2. С. 146.

112. Житник В.П., Говорова Е.М., Лошкарев Ю.М., Куприк А.В. . // Укр. хим. журн. 1997. Т. 63. № 5-6. С. 48.

113. Фрумкин А.Н., Татиевская А.С. // Ж. физич. химии. 1957. Т. 31. № 2. С. 485.

114. Barclay D.I., Anson F.C. // J. Electroanalyt. Chem. 1970. V. 28. N 1. P. 71.

115. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф., Малая Р.В., Ватаман И.И., Рысаков А.А. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 4. С. 652.

116. Лошкарев М.А., Лошкарев Ю.М., Казаров А.А., Снеткова Л.П. // Coll. Czech. Chem. Comm. 1968. V. 33. N 2. P. 486.

117. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 9. С. 1321.

118. Лошкарев Ю.М., Зегжда Г.Д., Малая Р.В., Гречановский В.Ф., Коваленко B.C. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 9. С. 1302.

119. Лошкарев Ю.М., Малая Р.В., Снеткова Л.П. // Укр. хим. журнал. 1972. Т. 38. № 1.С. 38.

120. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф., Рысако А.А., Трофименко В.В. // Электрохимия. 1975. Т. И. № 11. С. 1702.

121. Лошкарев Ю.М., Трофименко В.В., Малькова Л.И. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 8. С. 1338.

122. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф.// Электрохимия. 1977. Т. 13. № 2. С. 310.

123. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф., Иванко B.C. О влиянии адсорбции органических веществ на кинетику и механизм электровосстановления комплексов металлов.- В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. // Тарту: Изд-во Тартуск. ун-та, 1978. С. 135.

124. Варгалюк В.Ф., Иванко B.C., Лошкарев Ю.М. // Электрохимия. 1978. Т. 14. № 5. С. 780.

125. Лошкарев Ю.М., Омельченко В.А., Варгалюк В.Ф., Трофименко В.В., Снеткова Л.П., Рысаков А.А. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 5. С. 723.

126. Варгалюк В.Ф., Лошкарев Ю.М., Полонский В. А., Пикельный А .Я. И Электрохимия. 1981. Т. 17. № 1. С. 140.

127. Варгалюк В.Ф., Лошкарев Ю.М., Булавка В.А., Жуланова Л.А. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 8. С. 1246.

128. Геренрот Ю.Е., Эйчис А.П. . // Защита металлов. 1966. Т. 2. № 5. С. 581.

129. Гудин Н.В., Геренрот Ю.Е., Шапкин Н.С. // Укр. хим. журнал. 1967. Т. 33. № 8. С. 854.

130. Кравцов В.И. Электродные процессы в растворах комплексов металлов. Л.: Изд-во Ленинград, ун-та, 1969. 192 с.

131. Кравцов В.И. // Электрохимия. 1970. Т. 6. № 2. С. 275.

132. Кравцов В.И., Шаблина В.А. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 10. С. 1410.

133. Кравцов В.И. Внешнесферные и внутрисферные электрохимические стадии электродных реакций комплексов металлов.- В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. // Материалы IV Всесоюзн. симп. Тарту: Изд-во Тартуск. ун-та, 1975. С. 128.

134. Кравцов В.И. // Успехи химии. 1976. Т. 45. № 4. С. 579.

135. Кублановский B.C., Цивун Т.А., Литовченко К.И., Глущак Т.С.// Укр.хим. журн. 1999.Т.65. № 3. С. 42.

136. Трофименко В.В., Медведева И.А., Гапонов А.А., Лошкарев Ю.М.// Укр. хим. журн. 1999. Т.65. № 2. С.114.

137. Трофименко В.В., Коваленко B.C., Лошкарев Ю.М., Гапонов А.А.// Укр. хим. журн. 2001. Т. 67. № 11. С. 32-35.

138. Мифтахова Н.Ш., Стародубец Е.Е., Петрова Т.П., Шапник М.С. // Защита металлов. 1999. Т. 35. № 3. С. 278-282.

139. Павлов В.Н., Бондарь В.В.// Успехи химии. 1973.Т.42.№6. С.987.

140. Рувинский О.Е. // Электрохимия. 1975.Т.11.№1. С.122.

141. Иванов С.В.//Укр. хим. журн. 1992. Т. 58. № 8. С. 665.

142. З.Иванов С .В., Троцюк И.В.// Защита металлов. 1999. Т. 35. № 3. С. 265-272.

143. Данилов Ф.И., Проценко B.C. // Защита металлов. 2001. Т. 37. № 3. С. 251256.

144. Ларченко Е.А. // Автореф. дис.канд. хим. наук. М.: НИФХИ им.Л.Я. Карпова. 1994. 21с.

145. Медведев Г.И., Фурсова Н. Ю. // Электрохимия. 2000. Т.36. № 7. С.899-901. 15 7.Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. // Л.: Химия. 1983.

146. Вукс М.Ф. Рассеяние света в газах, жидкостях и растворах. Л.: Изд-во ЛГУ. 1977. 320 с.

147. Blandamer M.J., Hadden N.J. // Trans Faraday Soc., 1968. V. 64. N 12. P. 32423246.

148. Barret J., Mausele A.L., Fox M.F. // J. Chem. Soc. B. 1971.V. 173-174.

149. Nakanishi K. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1960 V. 33. P. 793-797.

150. Вукс М.Ф., Шурупова Л.В. // Оптика и спектроскопия. 1976. Т. 40. № 1. С. 154-159.

151. Кочнев И.Н., Халоимов А.И. // Ж. структ. хим. 1973. Т. 14. № 5. С. 791-796.

152. Крестов Г.А., Неделько Б.Е.- В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново. 1973. Вып. 1. С. 93-110.

153. Alexander D.M., Hill D. I. Т. // Austr. J. Chem. 1965. V. 18. P. 605.

154. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. // Изд-во 2-е, пер. и доп. Л. Химия. 1979.

155. Moss R., Wolfender I. // J. Chem. Soc. (London). 1939. P.l 18.

156. A.R. Martin, A.C. Brown. Trans. Faraday Soc. 1938.V. 34. P.742.

157. A.G. Mitchell, W.F.K. Wynne-Jones. // Disc. Faraday Soc. 1953 V.l5.P. 161.

158. Менделеев Д.И. Растворы. M.: Изд-во АН СССР . 1959.

159. Михайлов В.А. // Ж. структ. хим. 1961. Т.2. № 6. С.677.

160. Glew D.N., Мак H.D., Rath N.S. In.: Hydrogen-Bonded Solvent Systems // A.K. Covington. P.Jones. Eds. London. 1968 P. 195-210.

161. Чикалин H.B., Шахпаронов М.И. -В кн.: Физика и физико-химия жидкостей. М.: Изд-во МГУ. 1972. Вып. 1. С.151-175.

162. Барон Н.М., Мищенко К.П. // Ж. общей хим. 1948. Т.18. № 12. С. 2067.

163. Поминов И.С. //Ж. физич. хим. 1957.Т.13.№ 9. С.1926.

164. Персианова И.В., Тарасов В.В., Изв. Высш. Учебн. Завед. Химия и хим.технология. 1960. Т.31. № 4.

165. Яшкичев В.И., Самойлов О.Я. // Ж. структ. хим. 1962. Т.З. № 2.С.211.

166. Григорович З.И., Самойлов О.Я. // Ж. структ. хим. 1962. Т.З. № 4.С.464.

167. Буслаева М.Н., Самойлов О.Я. // Ж. структ. хим. 1963. Т.4. № 4.С.502.

168. Буслаева М.Н., Самойлов О.Я. // Ж. структ. хим. 1963. Т.4. № 5.С.682.181 .Ястремский П.С.,Самойлов О.Я. // Ж. структ. хим. 1963. Т.4. № 6.С.844.

169. Ястремский П.С. // Ж. структ. хим. 1963. Т.4. № 2.С.179.

170. Маленков Г.Г. //Ж. структ. хим. 1962. Т.З. № З.С.220.

171. Матяш И.В., Яшкичев В.И. // Ж. структ. хим. 1964. Т.5. № 1.С.13.

172. Буслаева М.Н., Самойлов О.Я. // Ж. структ. хим. 1961. Т.2. № 5.С.551.

173. Алцыбеева А.И., Белоусов В.П., Морачевский А.Г.-В кн.: Химия и термодинамика растворов. Изд-во ЛГУ. 1964.С.145.

174. Крестов Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия. 1973. 304 с.

175. Slansky С.М. // J. Am.Chem.Soc.l940.V.62.№ 9.Р.2430

176. Белякова В.М., Вукс М.Ф., Рапопорт В.Л. // Ж. структ. хим. 1977. Т.18. №2.С.297.

177. Карякин А.В., Кривенцова Г.А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях. М.: Наука. 1973. 176 с.

178. Кочнев И.Н. Автореф. дисс. на соиск. уч. степ. канд. физ-мат. наук. Л.: 1972.

179. Christian S.D., Taha A.A., Gash B.W. //Quart.Rev. Chem. Soc. London. 1974. V.24.P.20.

180. Михайлов В.А., Григорьева Э.Ф.// Ж. структ. хим. 1975. Т. 16. № .С.401.

181. Молекулярная физика и биофизика водных систем. JL: Изд-во ЛГУ. 1974. Вып.2. 204 с.

182. Белоусов В.П. Автореф. дисс. на соиск. уч. степ. докт.хим.наук. Л. 1977.

183. Мищенко К.П., Клюева М.Л.// ТЭХ. 1965. Т. 1.С. 201.

184. Перелыгин И.С.// Оптика и спектроскопия. 1962. Т. 13. Вып.З. С.353.

185. Wood R.H.// J. Phys.Chem. 1959. V.63.P.1347.

186. Чулановский В.М.- Сб. Молекулярная спектроскопия. Изд-во ЛГУ. 1960.С.12.

187. Турьян Я.И., Жанталай Б.П. // Ж. неорг. хим. 1960. Т.5. № 68.С.1748. 201 .Маркман А.Л., Турьян Я.И. . // Ж. общей хим. 1952. Т.22. №6. С.1926.

188. Хоцяновский О.И., Кудра O.K. // Изв. высших учебных заведений. Химия и хим. технология. 1958. № 1. С. 43.

189. Хоцяновский О.И., Кудра O.K. // Изв. высших учебных заведений. Химия и хим. технология. 1958. № 1. С. 43.

190. Хоцяновский О.И., Кудра O.K. // Изв. высших учебных заведений. Химия и хим. технология. 1958. № 2. С. 36.

191. Турьян Я.И. //Ж. аналит. хим. 1956. T.l 1. № 6.С.71.

192. Турьян Я.И. //Ж. неорг. хим. 1956. T.l. № 6.С.2337.

193. Турьян Я.И.// Докл. АН СССР. 1955. Т. 102. С.295.

194. Мигаль П.К., Гринберг Н.Х. //. // Ж. неорг. хим. 1962. Т. № 7.С.528.

195. Мигаль П.К., Гринберг Н.Х. //. // Ж. неорг. хим. 1962. Т. № 7.С.531.

196. Ю.Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. Изд. Харьковского университета. 1959.211 .Гордон А. Спутник химика. М: Наука. 1976. С.443-444.

197. Хидридж Д. Неводные растворы.- В кн.: Электрохимия металлов вневодных растворах. Под ред. Колотыркина Я.М. М: Мир. 1974. С. 156-200.

198. Бек Р.Ю., Нечаев Б.А., Кудрявцев Н.Г. Хронопотенциометрическое изучение электролитического выделения серебра из цианистых электролитов.// Электрохимия. 1967. Т. С. 1465.

199. Делахей П. Новые приборы и методы электрохимии. М.: Изд-во иностр. лит. 1957. 510 с.

200. Кузнецов В.В., Скибина JI.M., Федорова О.В., Теслицкий В.Г. Методические указания к лабораторной работе «Хронопотенциометрический метод» в спецпрактикуме «Теоретическая электрохимия». Изд-во Ростовск.ун-та, 1989.

201. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.:Мир. 1974. 552 с.

202. Гейровский Я., Кута Я. Основы полярографии. // Под ред. Майрановского С.Т. М.: Мир.1965.560 с.

203. Панин В.А., Лейкис Д.О. // Электрохимия. 1972.Т.8. №2.С.720.

204. Вячеславов П.М. Новые электрохимические покрытия. Л.:Лениздат. 1972.С. 142.

205. Tatwawadi S.V., Bard A.J. // Analyt.Chem. 194.V.36. №1.P.2. 223.Экилик B.B., Григорьев В.П. //Защита металлов. 1977.Т. 13.№6.С.690.

206. ВаргалюкВ.Ф.,ЛошкаревЮ.М.,ИванкоВ.С.//Электрохимия. 1979.Т.15.В. 19С .1840.

207. Brintzinger Н., Osswald Н.// Z. Phys.Chem. 1934. Bd.221. S.21.

208. Alhmson G., Yokoi M.// J. Anorg. Chem. 1962. Bd.66. S.1920.

209. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа. 1975. 568с.

210. Лошкарев Ю.М., Омельченко В.А., Голобородько У.Ф., Норвилло Н.Ю., Снеткова Л.П. // Электрохимия. 1974. Т. 10. В.9. С. 1386.

211. Lorenz W. // Z. Elektrochem.l955.Bd.49.№5.S.730.

212. Михайлов В.А., Пономарева Л.И.// Ж. структ. хим. 1968. Т.9. №1. С.12.

213. Валиев К.А., Емельянов М.И.// Ж. структ. хим. 1964. Т.5. №1. С.7.

214. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия. М.: Высш. шк. 1987. 295 с.

215. Payne R //J. Phys. Chem. 1967. V.71. №5. P.1548.

216. Иванов В.Ф., Дамаскин Б.Б., Фрумкин А.Н. и др.// Электрохимия. 1965.Т.1. №3. С.279.

217. Крумгальз Б.С., Мищенко К.П., Тробер Д.Г., Церетели Ю.И. // Ж. структ. хим. 1972. Т. 13. №3. С.396.

218. Marcus R.A.// Electrochim. Acta. 1968. V.13. № 9. P. 995.

219. Лошкарев Ю.М., Рысаков А.А., Варгалюк В.Ф. //Электрохимия. 1976.Т. 12. С.1344.

220. Aihaza М., Misumi S. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1973. V.46. P. 161.