Влияние состава водно-ацетонитрильного растворителя и природы аниона на кинетику электровосстановления кадмия, эффективность органических добавок и качество покрытий тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат химических наук Лоскутникова, Инна Николаевна

• Лоскутникова, Инна Николаевна
• кандидат химических наук
• 2000

Оглавление диссертации кандидат химических наук Лоскутникова, Инна Николаевна

Введение.5

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Эффект воды в процессах электроосаждения металлов из органических растворителей и особенности разряда ионов в водно-органических электролитах.9

1.2. Роль адсорбции ПАВ и металлокомплексов с органическими и неорганическими лигандами в кинетике разряда ионов.23

1.3. Некоторые особенности взаимодействия "растворитель-растворитель" и "соль-растворитель" в смесях водаацетонитрил.34

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Объекты исследования.

2.2. Методики исследования.42

2.2.1. Хронопотенциометрия.42

2.2.2. Хроновольтамперометрия.

2.2.3. Метод импеданса.

2.2.4. Определение микротвердости, адгезии и коррозионной стойкости покрытий.45

2.2.5. Метод определения рассеивающей способности электролита.46

2.2.6. Методика химического анализа содержания кадмия в покрытии.

2.2.7. Фотоколориметрическое определение титана в покрытии.

ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

3.1. Влияние состава растворителя на кинетику электровосстановления ионов кадмия в йодидных смесях воды с ацетонитрилом.50

3.2. Влияние концентрации йодид-ионов на природу электроактивных частиц при восстановлении кадмия (II) в водно-ацетонитрильных электролитах с варьируемым составом растворителя.59

3.3. Особенности влияния перхлорат-ионов на электровыделение кадмия в водно-ацетонитрильных электролитах.72

3.4. Влияние высоких концентраций аниона на кинетику электровыделения кадмия и качество покрытий в перхлоратных смесях воды с ацетонитрилом.84

3.5. Влияние состава водно-ацетонитрильного растворителя на эффективность краун-эфира при электровыделении кадмия из перхлоратных электролитов.91

3.6. Роль эффектов адсорбции и комплексообразования в кинетике электровосстановления кадмия (II) в перхлоратных смесях воды с ацетонитрилом, содержащих циклические полиэфиры.100

3.7. Влияние концентрации перхлорат-ионов на эффективность краун-эфира при электровосстановлении кадмия (II) из водно-ацетонитрильных электролитов.114

3.8. Эффективность краун-эфира при электровосстановлении : кадмия (II) из водно-ацетонитрильных электролитов, содержащих анионы йода.127

3.9. Влияние строения лиганда на электроосаждение кадмия и его сплава с-титаном из йодидных водно-ацетонитрильных электролитов.150

3.9.1. Эффективность органических добавок, физико-механические свойства покрытий и рассеивающая способность электролитов при электроосаждении кадмия.151

3.9.2. Влияние природы заместителя в молекуле лиганда на состав сплава кадмий-титан, формируемого на основе молекулярных комплексов тетрахлорида титана с салицилальанилинами.158

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Влияние состава водно-ацетонитрильного растворителя и природы аниона на кинетику электровосстановления кадмия, эффективность органических добавок и качество покрытий»

Последние десятилетия ознаменовались интенсивной теоретической и технологической разработкой процессов электрохимического выделения металлов водной и неводной групп из электролитов на основе органических и смешанных водно-органических растворителей, что сделало возможным создание новых типов источников тока, получение сверхчистых металлов, интенсификацию процессов, формирование покрытий с новыми и улучшенными характеристиками и др. Использование органических растворителей и их смесей с водой при электровыделении обычных ("водных") металлов позволяет решить целый ряд практически важных задач. В частности, они находят применение при электролитическом и контактном осаждении Си, Хп, N1,' Бп и др. на металлах, для которых затруднительно (или невозможно) получать покрытия с высокой адгезией вследствие высокой степени окисленности поверхности (А1, Т1) или неустойчивости в водных средах (и, Ве). В подобных средах возможно осуществление процесса в условиях, исключающих выделение водорода, что позволяет повысить физико-механические свойства покрытий и устранить наводороживание изделий при кадмировании или цинковании или же наращивать массивные осадки металлов, образующих летучие гидриды при водном электролизе (Аб, 8Ь). В электролитах на основе органических и водно-органических растворителей возможно существование большего, чем в водных, числа разнообразных по природе и прочности комплексных ионов, что увеличивает диапазон действия электролита. Наконец, в этих средах возможны принципиально новые способы электроосаждения металлов и сплавов, например, электролизом растворов биядерных комплексов. Все эти свойства неводных и водно-неводных систем, наряду с изменившимися условиями массопереноса, сольватации и адсорбции компонентов электролита на электроде, открывают новые возможности для дальнейшей интенсификации процессов электроосаждения обычных металлов и создания универсальных гальванических ванн по осаждению и соосаждению технически важных металлов, не выделяющихся из водных сред.

В условиях расширяющихся требований к физико-механическим параметрам катодных отложений на первый план выдвигается проблема прогнозированного ведения процесса электролиза, обеспечивающего получение осадков с заданным комплексом свойств. Научно обоснованный подход к решению этой проблемы во многом базируется на фундаментальных исследованиях, посвященных разработке теории ингибирования электродных реакций (Л.И. Антропов), изучению явления электрокристаллизации металлов (Н.Т. Кудрявцев, А.Т. Ваграмян, Ю.М. Полукаров и др.), строения двойного слоя и адсорбции на электродах в неводных и смешанных растворителях (А.Н. Фрумкин, Б.Б. Дамаскин, У.В. Пальм и др.), механизма влияния ПАВ на электровосстановление металлов (М.А. Лошкарев, Ю.М. Лошкарев, Ю.Ю. Матулис и др.), кинетики и механизма электроосаждения металлов из комплексных электролитов (Н.В. Гудин, P.M. Вишомирскис, В.И. Кравцов и др.). Работы А.Л. Левинскаса, Ю.Я. Фиалкова, Л.Э. Симанавичюса, К.И. Тихонова, Б.Н. Афанасьева и др. по кинетике и механизму разряда ионов металлов водной и неводной групп, явлениям переноса электроактивных частиц в органических электролитах, моделированию эффектов среды наметили некоторые пути целенаправленного ведения процесса электроосаждения металлов из неводных и смешанных растворителей. Дальнейшее развитие теории и практики электрохимического выделения металлов в этих средах, а также разработка научного подхода к выбору состава электролитов и оптимальных условий их работы связаны как с выяснением природы адсорбирующихся и восстанавливающихся на электроде частиц, так и с расширением исследований взаимосвязи между природой и концентрацией компонентов электролита и их влиянием на параметры электрохимического процесса.

Высокие адсорбционные и координирующие свойства органических и, прежде всего, диполярных растворителей приводят к тому, что даже в присутствии значительных количеств воды преобладающее участие в процессах ионной и электродной сольватации принимают молекулы неводного компонента жидкой фазы. Способность органического растворителя встраиваться в льдоподобную структуру воды должна заметно сказаться на характере процессов, протекающих на границе раздела электрод-электролит. В этих условиях выяснение характера взаимосвязи между составом жидкой фазы и его влиянием на параметры адсорбционного и электрохимического процессов позволит не только получить новую информацию о кинетике и механизме электродных превращений в растворителях переменного состава, что весьма существенно для теории элементарного акта электрохимических реакций, но и решить ряд практически важных задач по соосаждению металлов водной и неводной групп и формированию покрытий со специальными свойствами (магнитными, антикоррозионными, физико-механическими и др.). Немаловажное значение для эффективного регулирования скорости процесса и качества формируемых покрытий имеет выяснение особенностей влияния поверхностно-активных и комплексообразующих добавок на протекание электродных реакций в неводных и смешанных растворителях. К сожалению, сведения об эффективности таких компонентов электролита, характере их влияния на механизм и кинетику процесса в подобных средах в зависимости от состава жидкой фазы, природы и концентрации конкурирующих анионов и др. факторов практически отсутствуют.

Цель настоящей работы - исследовать влияние состава водно-ацетонитрильного растворителя и природы аниона на кинетику электровосстановления ионов кадмия, механизм действия органических добавок и качество покрытий и на этой основе сформулировать некоторые принципы рационального подхода к выбору компонентов - водно-органического электролита и режима его работы. 8

Для достижения поставленной цели изучали: влияние состава растворителя, природы и концентрации аниона на кинетику реакции электровосстановления ионов кадмия в смесях воды с ацетонитрилом; влияние состава жидкой фазы, концентрации аниона и молекул органической добавки (на примере циклического полиэфира 15-краун-5) на ее эффективность при электроосаждении кадмия из перхлоратных и иодидных водно-ацетонитрильных электролитов; влияние природы добавки (на примере салицилальанилинов) на рассеивающую способность электролита и физико-механические свойства Сё-покрытий, а также скорость осаждения и состав сплава кадмия с титаном, формирующегося из комплексного водно-органического электролита.

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Лоскутникова, Инна Николаевна

ВЫВОДЫ

1. Процессы образования и разрушения структуры, протекающие в смешанном водно-ацетонитрильном растворителе, влияют на характер и степень сольватации аниона, определяя в конечном итоге состав адсорбционной пленки на положительно заряженной поверхности Сс1-электрода. В результате появляется возможность, меняя соотношение компонентов жидкой фазы, целенаправленно регулировать степень заторможенности катодного процесса и качество гальванических осадков. В частности, смесям с максимальной стабилизацией структуры (х2~0.2 и ~0.9) отвечают наиболее высокая поверхностная концентрация аниона и наибольшее облегчение электродной реакции. В зоне разрыхления структуры смешанного растворителя (0.75>х2>0.25) преимущественная адсорбция молекул АН на катоде приводит к замедлению процесса разряда. Максимальный эффект отмечен при х2~0.4. Введение в электролит комплексообразующей добавки (циклический полиэфир 15-краун-5) , способной адсорбироваться на катоде в присутствии молекул органического растворителя, а также природа аниона (Г, СЮ;) существенно не влияют на характер установленных закономерностей.

2. Природа восстанавливающихся на катоде частиц и характер замедленной стадии электродного процесса в решающей степени определяются составом жидкой фазы, а также природой и концентрацией конкурирующего аниона. При электровосстановлении кадмия (II) из иодидных водно-ацетонитрильных электролитов при избытке I" в зонах стабилизации структуры воды (х2<0.25) и ацетонитрила (0.9>х2>0.75) на катоде преимущественно разряжаются адсорбированные иодидные комплексы кадмия. В зоне микронеоднородности смешанного растворителя (0.75>х2>0.25) разряд сформировавшихся в растворе анионных комплексов кадмия осложнен предшествующей химической реакцией их диссоциации при сравнительно невысокой концентрации йодид-ионов (<0.5 М ЬП) и сменяется разрядом из адсорбированного состояния по мере увеличения с°. И, наконец, в смесях с преобладающим содержанием АН (х2>0.9) процесс электровосстановления связан с проникновением разряжающихся анионных комплексов Сё (II) через плотную адсорбционную пленку, состоящую из молекул АН и анионов I", что сопровождается "вынужденной" диссоциацией комплексных частиц на катоде. Ускорение электродного процесса в этих условиях обусловлено облегчением переноса электронов через анионы I" по мостиковому механизму. В перхлоратных средах при х2<0.4 на катоде преимущественно разряжаются гидратированные катионы (х2<0.19) или гетеросольваты кадмия (х2>0.19), диффундирующие через адсорбционную пленку из молекул АН. В смесях с х2>0.4 в качестве основных электроактивных частиц выступают гетеросольваты и комплексы Сё2+ с АН. Значительная адсорбция анионов СЮ; на Сё в этих условиях делает возможным разряд катионных комплексов из адсорбированного состояния. Наблюдаемое при этом деполяризующее действие перхлорат-ионов на процесс электровосстановления связано, в основном, с проявлением \|/'-эффекта.

3. Впервые при электроосаждении металла из водно-органического электролита обнаружен «анионный эффект». Установлено, что в условиях, когда поверхностная концентрация перхлорат-ионов становится соизмеримой с концентрацией адсорбированных комплексов Сё2+ с молекулами органического растворителя в поверхностном слое формируются электронейтральные ассоциаты "анион-органический катион". Последние блокируют поверхность катода и вызывают значительное торможение электродной реакции, что способствует улучшению качества Сё-покрытий. Наиболее отчетливо "анионный эффект" проявляется в зоне упорядочения структуры АН (0.75<х2<0.95), где адсорбция СЮ; на Сё максимальна. Изменение природы электроактивных частиц в результате введения в электролит органической добавки (15-краун-5) приводит к исчезновению анионного эффекта и значительной деполяризации процесса электровосстановления.

4. Установлено, что наибольшее торможение электровыделения кадмия (II) в водно-ацетонитрильных смесях, содержащих органические добавки (краун-эфир, салицилальанилины), наблюдается в условиях максимальной адсорбции на Сё молекул органического растворителя. Тогда как наибольшее облегчение процесса имеет место в смесях, где на поверхности катода преобладают анионы. Ингибирующий эффект добавки определяется величиной адсорбции ее молекул на электроде и достигает максимальных значений в зоне стабилизации структуры воды (х2~0.19) (иодидные электролиты) или в области преобладающего содержания неводного компонента (х2~0.94) (перхлоратные среды).Факторы, способствующие комплексообразованию с участием молекул добавки (на примере 15-краун-5), приводят к смене тормозящего эффекта деполяризующим. Показано, что ускорение электродного процесса по мере увеличения объемной концентрации добавки или конкурирующего аниона, а также снижения диэлектрической проницаемости среды связано с электровосстановлением комплексов добавки с кадмием (II) из адсорбированного состояния или с предшествующей диссоциацией в объеме раствора или на Сс1-катоде, а также с образованием поверхностных комплексов кадмия с молекулами добавки и адсорбированными анионами иода и обусловлено проявлением \|/'-эффекта (перхлоратные среды) или облегчением переноса электронов через мостиковые лиганды (иодидные смеси). Факт усиления адсорбционной активности анионов иода на Сё при образовании комплексов соль металла - циклический полиэфир подтвержден нами экспериментально.

165

5. Особенностью иодидных водно-ацетонитрильных электролитов кадмирования с х2>0.35 является преимущественная адсорбция молекул органического растворителя на электроде. Тогда как молекулы добавки (циклический полиэфир 15-краун-5, салицилальанилины), в основном, участвуют в процессе комплексообразования с ионами металла в объеме раствора. Это способствует усилению деполяризующего действия добавки на процесс электровосстановления и позволяет осуществлять его в интенсивном токовом режиме при сохранении достаточно высокого качества осадков благодаря значительной адсорбции на катоде молекул АН. Этот вывод использован нами при разработке электролита кадмирования, резко понижающего уровень наводороживания основы из высокопрочной стали, и электролита для осаждения сплава кадмия с титаном с повышенным (против известных водных) содержанием Т1 (до 7 вес.%).

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Лоскутникова, Инна Николаевна, 2000 год

1. Audrieth L.F., Nelson H.W. Electrodeposition of Metals from Non-Aqueous Solvents. // Chem. Rev. 1931. V. 8. № 2. P.335.

2. Audrieth L.F., Kleinberd J. Non-Aqueous Solvents. N.Y.: John Willey and Sons, 1953.418 р.

3. Moeller Т., Zimmerman P.A. Electrolysis of Solutions of Rare Earth Metal Salts in Basic Solvents. //Nature. 1954. V. 120. № 3118. P. 539.

4. Takei T. Electrodeposition of Lithium from Nonaqueous Solutions. // J. Appl. Electrochem. 1979. V. 49. № 5. P. 587.

5. A.c.729288 СССР. Электролит для нанесения покрытий сплавом Zn-Ti. /В.Я. Акимов, В.К. Атрашков, С.А. Копыл.-Опубл. в Б.И. 1980. № 15.

6. А.с.422796 СССР. Способ электролитического осаждения титана. / В.В. Кузнецов, В.П. Григорьев, О.А. Осипов, В.А. Коган, В.К. Чихиркин, Э.П. Б орщенко. -Опу б л. в Б.И. 1974. № 13.

7. Березюк Ю.Н. Меднение алюминия контактным восстановлением из электролита на диметилформамиде. -В кн.: Защитные металлические и оксидные покрытия, коррозия металлов и исследования в области электрохимии. JL: Наука, 1965. С. 66.

8. Березюк Ю.Н., Казьмин С.Д. Некоторые закономерности роста контактных осадков. // Ж. прикл. химиии. 1967. Т.40. № 4. С. 837.

9. Capuano. G.A., Davenport W.C. Electrodeposition of Aluminium from Alkyl Bensene Electrolytes. // J.Electrochem. Soc. 1971. V.118.№ 10.P.1688.

10. Ю.Казаков B.A., Титова B.H., Петрова B.H. Электрохимическое поведение алюминия в этилбензольном электролите. // Электрохимия. 1976. Т. 12. ' №г4. С. 576.

11. П.Кузнецов В.В., Косменко Ю.Л., Григорьев В.П., Давыдова Р.Т., Люцедарский В.А. Влияние природы конкурирующего лиганда на характер комплексообразования Со (II) в неводных растворителях. -В кн.:

12. Тезисы докл. 3-го Всесоюзн. совещ. по химии коорд. соедин. никеля, кобальта и марганца. Тбилиси : Мицниереба, 1974. С.116.

13. Lyons E.N. Electronic Configuration in Electrodeposition from Aqueous Solutions. // J. Electrochem. Soc. 1954. V. 101. № 7. P.363.

14. Заболоцкий В.И., Тихонов К.И., Ротинян A.JI. Электрохимическое поведение цинкового электрода в хлоридных водно-диметилацетамидных растворах. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 2. С. 222.

15. Ротинян А.Л., Заболоцкий В.И., Тихонов К.И. Механизм разряда-ионизации цинка из хлоридных водно-диметилацетамидных растворов. //Электрохимия. 1973. Т.9. № 10. С.1511.

16. Ротинян А.Л., Заболоцкий В.И., Тихонов К.И. Электрохимическое поведение цинкового электрода в борфторидных растворах ТЧ,1Ч-диметилацетамида. // Электрохимия. 1974. Т.10. № 5. С.777.

17. Тихонов К.И., Заболоцкий В.И., Вольтер Д. Электрохимическое поведение цинкового электрода в хлоридных водно-диметилформамидных растворах. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 6. С. 985.

18. Тихонов К.И., Заболоцкий В.И., Вольтер Д., Равдель Б.А. Роль анионов в механизме разряда-ионизации цинка в апротонном растворителе. -В кн.:У-е Всесоюзное совещание по электрохимии. / Тезисы докл. М.: Изд-во АН СССР, 1974. Т. 1. С. 318.

19. Юдович Е.Е., Заболоцкий В.И., Левин Е.Д., Тихонов К.И. Исследование хлоридных комплексов цинка в растворах в 1Ч,.чГ-диметилацетамиде и NjN-диметилформамиде. // Ж. общ. химии. 1976. Т.46. № 12. С. 2700.

20. Байбарова Е.Я., Кайстря Л.Д., Емельяненко Е.А. Электроосаждение кадмия из водно-диметилформамидных растворов. // Укр. хим. журнал. 1969. Т. 35. № 8. С. 859. „

21. Байбарова Е.Я. К вопросу электровосстановления кадмия из йодидных растворов в присутствии диметилформамида. -В кн.: Ингибиторы коррозии и электроосаждение металлов. Днепропетровск, 1971. С. 182.

22. Байбарова Е.Я., Кайстря Л.Д., Емельяненко Г.А. Электроосаждение кадмия из диметилформамидного раствора. // Укр. хим. журнал. 1971. Т. 37. № 4. С. 376.

23. Байбарова Е.Я., Емельяненко Г.А., Куклева Л.А. Кинетика электровосстановления комплексов кадмия из йодидных водно-диметилформамидных растворов. // Укр. хим. журнал. 1974. Т.40. № 2. С. 163.

24. Байбарова Е.Я., Емельяненко Г.А., Куклева JI.A. Комплексообразование иона кадмия с йодид-ионами в смесях воды с диметилформамидом. // Ж. неорг. химии. 1975. Т.20. № 12. С. 3194.

25. Фрумкин А.Н. Влияние адсорбции нейтральных молекул и органических катионов на кинетику электродных процессов. -В кн.: Основные вопросы современной теоретической электрохимии. М.: Мир, 1965. С. 302.

26. Лошкарев Ю.М., Малая Р.В., Снеткова Л.П., Ганковская В.В. О влиянии энергии гидратации анионов на адсорбционное и тормозящее действие добавок при электроосаждении кадмия. // Электрохимия. 1971. Т.7. № 12. С. 793.

27. Лошкарев Ю.М. Влияние анионов на эффективность ингибирующего действия органических добавок. // Защита металлов. 1972. Т.8. № 2. С. 163.

28. Кузнецов В.В., Григорьев В.П., Кучеренко С.С. Роль аниона и растворителя при электроосаждении кадмия из органических электролитов. // Защита металлов. 1978. Т. 14. № 3. С. 286.

29. Перкинс Р., Андерсен Т. Потенциалы нулевого заряда электродов. -В кн.: Современные проблемы электрохимии. М.: Мир, 1971. С. 194.

30. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A., Батраков В.В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука, 1968. 333 с.

31. Фрумкин Ф.Н., Григорьев Н.Б., Багоцкая И.А. Влияние специфического взаимодействия растворителя с металлом электрода на физическуюадсорбцию органических соединений. // Изв. Сев.-Кавк. Научного центра высшей школы. Естественные науки. 1974. №2. С. 8.

32. Григорьев Н.Б. Гидрофильность металлов и ее влияние на адсорбцию органических соединений. -В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах / Матер. VI Всесоюзн. симп. Тарту : Изд-во Тарт. ун-та, 1975. С.78.

33. Колотыркин Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Плотников В.Г., Соколова JI.A. Электрохимическая модуляционная спектроскопия и механизм хемосорбции воды на металлических электродах. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 5. С.695.

34. Иофа З.А., Батраков В.В., Хо Нгок Ба. Влияние адсорбции анионов на действие ингибиторов кислотной коррозии железа и кобальта. // Защита металлов. 1965. Т. 1. №1. С. 55.

35. Батраков В.В., Дамаскин Б.Б. О влиянии равномерной неоднородности поверхности на форму изотермы Фрумкина. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 6. С. 956.

36. Батраков В.В., Дамаскин Б.Б. К вопросу определения степени заполнения поверхности поликристаллического электрода адсорбированным органическим веществом. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 9. С. 1425.

37. Marcus R.A. // Ann. Rev. Phys. Chem. 1964.V. 15. № 2. P. 155.

38. Догонадзе P.P., Кузнецов A.M. // Итоги науки и техники, сер. Кинетика и катализ. М.: ВИНИТИ, 1978. № 5. Т. 5.

39. Кришталик Л.И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта. М.: Наука, 1979.

40. Леви М.Д., Федорович Н.В., Шлепаков A.B. // Электрохимия. 1976. Т. 12. №2. С. 184.

41. Джапаридзе Д.И., Шавгулидзе В.В. Определение заряда и порядка реакции электровосстановления аниона S208" в этиленгликоле. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 11. С. 1390.

42. Федорович Н.В., Леви М.Д., Дамаскин Б.Б., Шлепаков A.B. // Докл. АН СССР. 1975. Т. 225. С.148.

43. Horiuti J., Polanyi М. // Acta Physicochemica URSS. 1935. V. 2. Р. 505. (Цит. по Агладзе Т.Р.) В кн. : Итоги науки и техники, сер. " Коррозия и защита от коррозии." М. : ВИНИТИ, 1982. Т. 9. С.З.

44. Титова Г.Е., Кришталик Л.И. Сравнение кинетики разряда разных доноров протона в ацетонитриле. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 6. С. 897.

45. Абрашкина Н.П., Агладзе Т.Р., Раскин Г.С. Анодное растворение никеля в электролитах на основе диметилсульфоксида и его смесей с водой. // Защита металлов. 1977. Т. 13. № 6. С. 674.

46. Агладзе Т.Р., Сушкова О.О., Долидзе Т.Д. Восстановление сольватированного протона в диметилсульфоксиде на платиновом электроде. // Электрохимия. 1979. Т. 15. № 6. С. 796.

47. Чанкашвили М.В., Денисова О.О., Агладзе Т.Р. Электровосстановление воды из диметилсульфоксидных растворов. // Электрохимия. 1982. Т. 18. №З.С. 318.

48. Герман Э.Д., Догонадзе Р.Р., Кузнецов А.М., Левич В.Г., Харнау Ю.И. К теории изотопического эффекта в электродных процессах. // Электрохимия. 1970. Т.6. № 3. С. 350.

49. Biegler Т., Gouzaler E.R., Parsons R. А Study of the Rate of Simple Electrode Reactions as a Function of the Solvent. // Collection Chem. Commun. 1971. V.36. № 2. P. 414.1. Л i

50. Jaenicke W., Scweitzer P.H. Anstauschströme der Zn /Zn (Hg) Elektrode in binaren Mischungen von Wasser und Organischen Lösungsmitteln. // Z. Phys. Chem. N. F. 1967. Bd. 52. S. 104.

51. Miles M.H., Gerischer H. The Znz /Zn (Hg) Electrode Reactionin Binary

52. Mixture of Water and n-Propanol. // J. Electrochem. Soc. 1971. V. 118. № 6. P. 837.

53. Behr B.,Taraszewska J., Stroka J. Kinetics of Zn Reduction at a Hg from Water-Acetone and Water-Methanol Mixtures. // J. Electroanal. Chem. 1975. V. 58.P.71.

54. Lipkowski J., Galus Z. Electrode Kinetics in Mixed Water-Aliphatic Alcohol Solvents. //J. Electroanal. Chem. 1975. V. 58. P. 57.

55. Aramata A., Delahay P. // Phys. Chem. 1964. V. 68. P.896.

56. Tanaka N. Solvent Effects on Mechanisms and Charakteristics of Electrode Reactions. //Electrochem. Acta. 1976. V. 21. P. 701.

57. Афанасьев Б.Н., Дамаскин Б.Б. О факторах, определяющих скорость электрохимических реакций в присутствии поверхностно-активных органических веществ. // Электрохимия. 1975. T.l 1. № 10. С. 1556.

58. Афанасьев Б.Н. Элементарная теория действия нейтральных поверхностно-активных веществ на кинетику электрохимических реакций. // Электрохимия. 1984. Т. 20. № 8. С. 1056.

59. Афанасьев Б.Н. К проблеме вычисления скорости электрохимических реакций в присутствии ПАВ. // Электрохимия. 1981. Т. 17. № 1.С.32.

60. Горбачев С.В., Юркевич Ю.Н. Поляризация при электрокристаллизации никеля из растворов NiCl2 в водно-спиртовых смесях. // Ж. физич. химии. 1956. Т. 30. №4. С. 922.

61. Кузнецов В.В., Григорьев В.П., Трущенко Л.Г. Исследование контактного осаждения титана на железе из водно-метанольных растворов тетрахлорида титана. // Изв. ВУЗов СССР. Химия и хим. технология. 1974. Т. 17. №10. С. 1520.

62. Кузнецов В.В., Федорова О.В. Исследование осаждения меди и никеля из водно-метанольного электролита. -В кн.: Ингибирование и пассивирование металлов. Ростов-на Дону: Изд-во Ростовск. ун-та, 1976. С. 181. .

63. Байбарова У.Я., Емельяненко Г.А., Мовчан В.В. Электровосстановление йодидных комплексов серебра из водно-диметилформамидных смесей. //Укр. хим. журнал. 1978. Т.44. № 12. С. 1335.

64. Кузнецов В.В., Боженко Л.Г., Кучеренко С.С., Федорова О.В. Роль адсорбированных комплексов металла в процессе электроосаждения кадмия из йодидного водно-диметилформамидного электролита. //Электрохимия. 1988. Т.24. № 5. С. 633.

65. Кузнецов В.В., Федорова О.В., Комиссарова Н.В. Влияние сульфат-ионов на электровосстановление ионов меди из водно-диметилформамидных электролитов. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1990. Т.ЗЗ. №9. С. 72.

66. Тихонов К.И., Черновьянц М.С., Багдасаров К.Н., Феоктистова С.Г. Влияние аскорбиновой кислоты на процесс электролитического выделения железа из диметилформамидных растворов. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1978. Т. 21. № 8. С. 1121. -----

67. Кузнецов В.В. Влияние строения ПАВ и растворителя на электроосаждение металлов из неводных и смешанных электролитов. -В кн.: Тезисы докл. VI Всесоюзн. конференции по электрохимии. М., 1982. Т.1. С.255.

68. Кузнецов В.В., Григорьев В.П., Боженко Л.Г. Применение принципа ЛСЭ для количественного учета природы ПАВ при контактном осаждении металлов. // Электрохимия 1985. Т. 21. № 1. С. 140.

69. Добреньков Г.А., Бенковский Р.К. О совместной адсорбции ПАВ на границе раздела Hg-электролит. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1962. Т. 5. № 1. С. 75. .

70. Тедорадзе Г.А., Аракелян Р.А., Белоколос Е.Б. О взаимодействии адсорбированных частиц при совместной адсорбции на ртути двух веществ. // Электрохимия. 1966. Т.2. № 5. С. 563.

71. Лошкарев М.А., Бойченко Л.М., Крюкова A.A. О блескообразующем действии органических добавок при лужении. // Химическая технология. Харьков.: Изд-во Харьковск. ун-та, 1967. № 8. С. 59.

72. Лошкарев М.А., Бойченко Л.М., Нестеренко А.Ф. Усиление торможения электродных процессов при совместном действии добавок. // Химическая технология. Харьков.: Изд-во Харьковск. ун-та, 1971. № 98. С. 33.

73. Лошкарев М.А., Бойченко Л.М., Нестеренко А.Ф. О совместном действии добавок при катодном выделении металлов 1. Усиление торможения электродных процессов. // Укр. хим. журнал. 1970. Т.36. № 6. С. 616.

74. Лошкарев Ю.М., Лившиц А.Б., Снеткова Л.П., Горлова М.С., Ступакевич Б.В. О влиянии совместной адсорбции органических добавок на кинетику электроосаждения цинка. -В кн.'.Исследования по электроосаждению и растворению металлов. М.: Наука, 1971.

75. Добреньков Г.А. Исследование индивидуальной и совместной адсорбции низко- и высокомолекулярных органических соединений на электроде. Автореферат дисс. д.х.н. Казань, 1974.

76. Лошкарев Ю.М., Малая Р.В., Григорьев Н.Б., Куприн В.П. О связи адсорбционных процессов и кинетики электроосаждения кадмия с явлениями ассоциации органических ингабиторов. // Электрохимия. 1977. Т.13. № 2. С. 237.

77. Лошкарев М.А. Основные положения и нерешенные вопросы теории действия органических добавок при электролизе. // Химическая технология. Харьков.: Изд-во Харьковск. ун-та, 1971. № 17. С.З.

78. Лошкарев М.А., Лошкарев Ю.М. О некоторых закономерностях электрокристаллизации металлов в условиях адсорбции поверхностно-активных веществ. // Укр. хим. журнал. 1977. Т. 43. № 11. С. 1146.

79. Лошкарев М.А., Лошкарев Ю.М., Кудина И.П. О некоторых закономерностях влияния поверхностно-активных веществ на электродные процессы. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 5. С. 715.

80. Kabolakhiwova A., Minazheva G., Mendilieva D. Polarography of metals ions in the presence of SAS. // J. Heyrowsky Centennial Congr. Polarogr. Organ. Jointly 4 1st Meet. Int. Soc. Electrochem. Praha. 1990. C. Fr. 121.

81. Мендалиева Д.К., Минажева Г.С. Ингибирование электровосстановления ионов кадмия и свинца (II) на ртутном и твердом электродах водорастворимым полимером. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1991. Т. 34. №7. С. 45.

82. Слижис Р.П., Юзялюнас Э.Э. // Тр. АН. Лит. ССР. Сер. Б. 1985. Т. 4(149). С. 27.

83. Юзялюнас Э.Э. Дисс. канд. хим. наук. Вильнюс.: Ин-т химии, 1986.

84. Юзялюнас Э.Э., Камунтавичене И.Ю., Каткутс В.А., Слижис Р.П. // Тр. АН. Лит. ССР. Сер. Б. 1986. Т. 2(153). С. 26.

85. Трофименко В.В., Литовка Г.П., Лошкарев Ю.М. Электроосаждение цинка из сульфатных растворов с добавками акриламида и акрилонитрила. // Укр. хим. журн. 1978. Т. 44.№ 6. С. 592.

86. Титова В.Н., Казаков В.А., Явич А.А., Петрова Н.В., Мазин В.А. Электровосстановление ионов цинка из цинкатных электролитов в присутствии ПАВ. // Электрохимия. 1996. Т. 32. № 5.С. 562.

87. Ваграмян А.Т., Титова В.Н. О деполяризующем действии тиомочевины при электровосстановлении ионов Zn2+ и ее влияние на структуру осадка. // Электрохимия. 1967. Т. 3. № 2. С. 146.

88. Житник В.П., Говорова Е.М., Лошкарев Ю.М., Куприк A.B. Механизм влияния тиоацетали на электроосаждение меди из сернокислых растворов. // Укр. хим. журн. 1997. Т. 63. № 5-6. С. 48.

89. Кузнецова Л.А., Коварский Н.Я., Семилетова И.В. О природе аномального воздействия сорбированных на катоде медьтиомочевинных комплексов на процесс электроосаждения меди. // Электрохимия. 1987. Т. 23. № 8. С. 1021.

90. Кузнецова Л.А., Коварский Н.Я., Семилетова И.В. Электроосаждение меди на электродах, модифицированных сорбционными пленками на основе хлоридных комплексов Си (I) с тиомочевиной. // Защита металлов. 1988. Т. 24. №3. С. 426.

91. Кузнецова Л.А., Коварский Н.Я., Семилетова И.В. Электроосаждение и электрорастворение меди на электроде, предварительно модифицированном тиомечевиной. // Электрохимия. 1993. Т. 29. № 2. С. 234.

92. Фрумкин А.Н., Татиевская A.C. Электрокапиллярные явления в растворах солей таллия. // Ж. физич. химии. 1957. Т. 31. № 2. С. 485.

93. Barclay D.I., Anson F.С. Some Aspects of Anion induced Adsorption of White Metal Cations on Mercurij. // J. Elektroanalyt. Chem. 1970. V. 28. № 1. P.71.

94. Bond A.M., Heftez G. Influence of Anion induced Adsorption of Half-Wave Potentials and other Polarographic Characteristics. // J. Electroanalyt. Chem. 1973. V. 42. № l.p.l.

95. Caselli M., Lampungnani L., Papoff P. Adsorption Mechanism of Metal Complex Ions an a Mercury Electrode: Adsorption of Cadmium Halides. // J. Electroanalyt. Chem. 1972. V.34. № 2. P.367.

96. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф. О роли адсорбированных комплексов металлов с органическими и неорганическими лигандами в электродных реакциях. -В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. Тарту.: Изд-во Тартуск. ун-та, 1975. С. 158.

97. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф., Малая Р.В., Ватаман И.И., Рысаков

98. A.A. О роли адсорбированных комплексов металлов в электродных реакциях. I. Йодидные комплексы кадмия. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 4. С.652.

99. Лошкарев М.А., Лошкарев Ю.М., Казаров A.A., Снеткова Л.П. О каталитическом действии анионов и органических соединений с тионной группой при электроосаждении металлов. // Coll. Czech. Chem. Comm. 1968. V.33. № 2. P.486.

100. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф. Об ускоряющем действии йодид-ионов при электровосстановлении кадмия в присутствии тетрабутиламмония. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 9. С. 1321.

101. Лошкарев Ю.М., Зегжда Г.Д., Малая Р.В., Гречановский В.Ф., Коваленко

102. B.C. Адсорбция тиомочевинных комплексов Cd2+ и механизм деполяризующего действия тиомочевины при электровосстановлении кадмия. // Электрохимия. 1973. Т.9. № 9. С.1302.

103. Лошкарев Ю.М., Малая Р.В., Снеткова Л.П. Кинетика электроосаждения кадмия и адсорбционные явления. // Укр. хим. журнал. 1972. Т.38. № 1.1. C.38.

104. ПО.Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф., Рысаков A.A., Трофименко В.В. Исследование кинетики электровосстановления ионов меди из сернокислых и перхлоратных электролитов. // Электрохимия. 1975. Т.П. №11. С. 1702.

105. Лошкарев Ю.М., Трофименко В.В.,Малькова Л.И. Образование адсорбированных комплексов металлов с органическими лигандами в двойном электрическом слое. // Электрохимия. 1976. Т.12. № 8. С.1338.

106. Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф. Об индуцированной анионами адсорбции при электровосстановлении ионов металлов. // Электрохимия. 1977. Т.13.№2. С.310.

107. ПЗ.Лошкарев Ю.М., Варгалюк В.Ф., Иванко B.C. О влиянии адсорбции органических веществ на кинетику и механизм электровосстановления комплексов металлов. —В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. Тарту.: Изд-во Тартуск. ун-та, 1978. С. 135.

108. Варгалюк В.Ф., Иванко B.C., Лошкарев Ю.М. О механизме ускоряющего действия дикарбоновых кислот при электроосаждении кадмия. // Электрохимия. 1978. Т. 14. № 5. С.780.

109. Геренрот Ю.Е., Эйчис А.П. О механизме влияния бензотриазола на электрокристаллизацию меди. // Защита металлов. 1966. Т.2. № 5. С. 581.

110. Гудин Н.В., Геренрот Ю.Е., Шапкин М.С. Влияние тиомочевины на электрокристаллизацию меди. // Укр. хим. журнал. 1967. Т.ЗЗ. № 8. С. 854.

111. Кравцов В.И. Электродные процессы в растворах комплексов металлов. Л.: Изд-во Ленинград, ун-та, 1969. 192с.

112. Кравцов В.И. К вопросу о природе комплексов, участвующих в электрохимической стадии. // Электрохимия. 1970. Т.6. № 2. С.275.

113. Кравцов В.И., Шаблина В.А. Кинетика и механизм перезарядки ионов железа на платиновом электроде в присутствии салицилат-ионов. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 10. С. 1410.

114. Кравцов В.И. Внешнесферные и внутрисферные электрохимические стадии электродных реакций комплексов металлов. -В кн.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. / Материалы IV Всесоюзн. симп. Тарту.: Изд-во Тартуск. ун-та, 1975. С.128.

115. Кравцов В.И. Кинетика и механизм электродных реакций комплексов металлов в водных растворах электролитов. // Успехи химии. 1976. Т.45. № 4. С.579.

116. Reynolds W.L., Lumry R.W. Mechanisms of Electron Transfer. N.Y.: The Ronald Press. Comp. 1966. 283 p.

117. Сэчер Э., Лейдлер К.Дж. Теория элементарных гомогенных реакций электронного перехода. -В кн.: Современные аспекты электрохимии. М.: Мир,1967. С.11.

118. Стромберг А.Г. К вопросу полярографического определения состава комплексов, принимающих непосредственное участие в электродном процессе. //Ж. физич. хим. 1964. Т.38. № 12. С.2999.

119. Стенникова М.Ф., Полторацкий Г.М., Мищенко К.П. Термодинамика и строение неводных растворов электролитов. // Ж. структ. химии. 1972. Т.13. № 1. С.143.

120. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных средах. М.: Мир,1973.

121. Карякин А.В., Кривенцова Г.А. -В кн.: Состояние воды в органических и неорганических средах. М.: Наука, 1973. С. 176.

122. Gutman V. Empirical parameters for donor and acceptor properties of solvents. //Electrochem. Acta. 1976. V.21. № 9. P.661.

123. Moslan F.D. // J. Phys. Chem. 1956. V.64. № 5. P.328.

124. Armitage D.A., Blandamer M.J. // Frans. Faraday Soc. 1968. V.64. № 3. P.112.

125. Вукс М.Ф., Лисянский Л.И. // Физ. проблемы спектроскопии. Изд-во АН СССР, 1967. №2.

126. Chantooni М.К., Kolthoff J.M. Hydration of Ions in Acetonitrile. // J. Amer. Chem. Soc. 1967. V.89. № 7. P.1582.

127. Шошина И.Н., Юсова Ю.И., Ротинян А. Л. Исследование электролитической проводимости системы вода-ацетонитрил. // Электрохимия. 1984. Т.20. № 8. С.1117.

128. Sanmagne P., Josein M.Z. // Bull. Sorhin. Franse. 1968, ser.5. № 6. P.483. Л41.Голишников Л.Я., Карякин А.В. Изучение межмолекулярных взаимодействий в растворах воды в ацетонитриле в присутствии солей. // Ж. физ. химии. 1970. Т.44. № 4. С.997.

129. Нарзиев Б.И., Сидорова А.Н. -В кн.: Структура и роль воды в живоморганизме. Л.: Изд-во ЛГУ, 1968. № 7. НЗ.Пиментел Дж., О-Мак-Келлан. Водородная связь. М.: Мир, 1964. С. 18.

130. Карякин A.B., Юхневич Г.В., Петров A.B. // Ж. прикладной спектроскопии. 1965. Т.З. № 1. С. 142.

131. Сидорова А.И., Кочнев И.Н., Моисеева Л.В., Нарзиев В.И. Либрационный спектр водных растворов ацетонитрила. // Ж. структур, химии. 1968. Т.9. № 4. С.607.

132. Сидорова А.И., Гуриков Ю.В., Моисеева Л.В., Брагинская Т.Г. Исследование структуры водных растворов спиртов и нитрилов методом инфракрасной спектроскопии. // Ж. структур, химии. 1969. Т. 10. № 5. С.786.

133. Щерба Л.Б. Структура и роль воды в живом организме. -В сб. Изд. ЛГУ. 1968. В. 1.

134. Перелыгин И.С., Сафиулина Н.Р. Спектроскопическое изучение гидратации ионов в растворах. I. Взаимодействие ионов с ближайшими молекулами воды в органической среде. // Ж. структур, химии. 1967. Т.8. №2. С.205.

135. Перелыгин И.С. Инфракрасные спектры ионных растворов ацетона. // Оптика и спектроскопия. 1964. Т. 16. № 1. С.40.

136. Перелыгин И.С. Инфракрасные спектры ионных растворов ацетонитрила. // Оптика и спектроскопия. 1962. Т.13. № 3. С.360.

137. Семенов С.Г., Соловьев Л.А., Акопян С.Х. Спектроскопическое и квантово- химическое изучение ассоциации ионов в системах ацетонитрил-LiX (X=I, СЮ4, NCS). // Ж. физ. химии. 1995. Т.69. № 2. С.255.

138. Вьюнник И.Н., Губский С.М., Калугин О.М., Ланченко В.Г., Жолнович A.M. Влияние температуры на ассоциацию перхлоратов лития и натрия в ацетонитриле. // Укр. хим. журнал. 1991. Т.57. № 12. С. 1259.

139. Баранов С.П., Есикова И.А., Саенко Е.Л., Юфит С.С. Использование принципа аддитивности для описания электропроводности и вязкости растворов перхлората лития в ацетонитриле. // Ж. физ. химии. 1990. Т.64. № 1. С.134.

140. Сапрыков Ж.А., Чичерова Н.Б. Изучение образования хлоридных комплексов меди (II), кобальта (II), никеля (II) в солянокислых водно-ацетонитрильных, водно-ацетоновых, водно-диоксановых средах методом ПМР. // Ж. неорг.химии. 1985. Т.30. № 4. С.939.

141. Белеванцев В.И., Федоров В.А. Об изменении констант равновесия комплексобразования в зависимости от состава водно-органического растворителя. // Коорд. химия. 1977. Т.З. № 5. С.638.

142. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир, 1976. 541 с.

143. Хидридж Д. Электрохимия металлов в неводных растворах. // Под ред. Колотыркина Я.М. М.: Мир, 1974. С.156.

144. Бек Р.Ю., Нечаев Б.А., Кудрявцев Н.Г. Хронопотенциометрическое изучение электролитического выделения серебра из цианистых электролитов. // Электрохимия. 1967. Т.З. № 12. С. 1465.

145. Делахей П. Новые приборы и методы электрохимии. М.: Изд-во иностр. Лит, 1957. 510 с.

146. Кузнецов В.В., Скибина Л.М., Федорова О.В., Теслицкий В.Г. Методические указания к лабораторной работе " Хронопотенциометрический метод " в спецпрактикуме " Теоретическая элетрохимия ". Изд-во Ростовск. ун-та, 1989.

147. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974. 552 с.

148. Гейеровский Я., Кута Я. Основы полярографии. // Под ред. Майрановского С.Т. М.: Мир, 1965. 560 с.

149. Панин В.А., Лейкис Д.О. О специфической адсорбции ОН-иона на кадмиевом электроде. // Электрохимия. 1972. Т.8. № 2. С.720.

150. Розенфельд И.Л., Фролова Л.В. В кн.: Новые методы исследования коррозии металлов. М.: Наука, 1973. С. 103.

151. Вячеславов П.М. Новые электрохимические покрытия. Л.: Лениздат, 1972. С.142.

152. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 289 с.

153. Payne R. // J. Phys. Chem. 1967. V.71. № 5. Р.1548.

154. Лошкарев Ю.М., Трофименко В.В., Малькова Л.И. Образование адсорбированных комплексов металлов с органическими лигандами в двойном электрическом слое. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 8. С. 1338.

155. Aihara М., Misimi S. Potentiometric Studies of Cadmium- and Zinc-Halide Complexes in Acetonitrile. // Bull. Chem. Soc. Jap. 1973. Y.46. № 6. P. 1674.

156. Marcus R.A. Electron Transfer at Electrodes and in Solution: Comparison of Theory and Experiment. // Electrochim. Acta. 1968. V.13. № 5. P.995.

157. Strehlow H., Schneider H. // Pure and Appl. Chem. 1971. V.25. № 2. P.327.

158. Дамаскин Б.Б., Иванов P.B. Строение двойного электрического слоя в неводных растворителях. // Успехи химии. 1979. Т.48. № 10. С. 1747.

159. Грем Д. В кн.: Труды VI совещания по электрохимии. М.: Изд-во АН СССР, 1959. С.27.

160. Иванов В.Ф., Дамаскин Б.Б., Фрумкин А.Н., Иващенко А.А., Пешкова Н.И. Кривые дифференциальной емкости ртутного электрода при высоких концентрациях электролита. // Электрохимия. 1965. Т.1. № 3. С.279.

161. Tatwawadi S.V., Bard A.J. Chronopotentiometric Measurement of Adsorption of Riboflavin on a Mercury Electrode. // Analyt. Chem. 1964. V.36. № 1. P.2.

162. Lorenz W. //Electrochem. 1955. Bd.49. № 5. S.730.

163. Anson F.C., Barclay A.J. Anion Induced Adsorption of Cadmium (II) on Mercury from Iodide and Bromide Media. // Analyt. Chem. 1968. V. 10. № 12. P.1791.

164. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия. 1967. 856 с.

165. Гирст Л., Тондэр Ж., Корнелиссен Р., Лами Ф. В кн.: Основные вопросы теоретической электрохимии. // Под ред. акад. А.Н. Фрумкина . М.: Мир, 1965. С.425.

166. Педерсен К.Д.,Френсдорф Х.К. Макроциклические полиэфиры и их комплексы. // Успехи химии. 1973. Т.42. № 3. С.492.

167. Экилик В.В., Григорьев В.П. Влияние органических ПАВ на кинетику растворения железа при катодной поляризации в H2S04. // Защита металлов. 1977. Т.13. № 6. С.690.

168. Frensdorff Н.К. Stability Constants of Cyclic Polyether Complexes with Univalent Cations. // J. Am. Chem. Soc. 1971. V.93. № 3. P.600.

169. Pedersen C.J. Cyclic Polyether and Their Complexes with Metal Salts. // J. Am. Chem. Soc. 1967. V.89. № 26. P.7017.

170. Pedersen C.J. Crystalline Salt Complexes of Macrocyclic Polyether. // J. Am. Chem.Soc. 1970. V.92. № 2. P.386.

171. Варгалюк В.Ф., Лошкарев Ю.М., Иванко B.C. О механизме ускорения электровосстановления Cd при адсорбции Г, Вг" и тиомочевины. //Электрохимия. 1979. Т.15. № 12. С.1840.

172. Кудрявцев В.П., Ляхов Б.Ф. Устранение наводороживания стали при электроосаждении кадмия, легированного титаном, из цианистых электролитов. -В кн.: Пятое Всесоюзное совещание по электрохимиии. / Тезисы докл. М.: Изд-во АН СССР, 1974. Т.2. С.100.

173. Шпанько С.П. Корреляционные зависимости в процессах электроосаждения некоторых металлов и сплавов из органических электролитов. Дисс. канд. хим. наук. Ростов-на-Дону.: Ростовск. Гос. университет, 1975. 167 с.

174. Su A.C.L., Weiher J.F. //Jnorg. Chem. 1968.V.7. № 1. Р.176.

175. Коган В.А., Осипов O.A., Минкин В.И., Горелов М.И. Дипольные моменты и строение внутрикомплексных соединений меди с ароматическими шиффовыми основаниями. // Докл. АН СССР. 1963. Т.153. № 3. С.594.

176. Коган В.А., Лемперт Л.Э., Немиров Г.В. Дипольные моменты и строение внутрикомплексных соединений цинка с ароматическими основаниямиШиффа. //Ж. физич. химии. 1967. Т.41. № 1. С.216.

177. Егоров A.C., Коган В.А., Осипов O.A., Стрижкова И.Г. Некоторые особенности донорно-акцепторного взаимодействия тетрахлорида титана и олова с салицилальанилинами. // Ж. неорг. химии. 1975. Т.20. № 3. С.654.

178. Павлов В.Н., Бондарь В.В. Полярографическое поведение двухвалентных кобальта, никеля и железа. // Успехи химии. 1973. Т.42. № 6. С.987.

179. Григорьев В.П., Кузнецов В.В., Кучеренко С.С. Эффективность ПАВ при электроосаждении кадмия из органического электролита. // Защита металлов. 1978. Т.14. № 5. С.500.186

180. Кудрявцев Н.Т., Головчанская Р.Г., Барабошкина Н.К. Катодный процесс при электроосаждении титана из водных растворов. -В кн.: Исследования в области электрохимии. М.: Изд-во МХТИ, 1961. № 32. С.272.

181. Коган В.А., Егоров A.C., Осипов O.A. О характере связи металл-лиганд в координационных соединениях тетрахлоридов. // Ж. неорг. химии. 1973. Т.18. № 8. С.2091.