Релаксация орбиталей и свойства хлоридов, оксидов щелочных, щелочноземельных металлов и метоксо-соединений рения тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Белоусов, Виктор Викторович

• Белоусов, Виктор Викторович
• кандидат химических наук
• 2006

Оглавление диссертации кандидат химических наук Белоусов, Виктор Викторович

ВВЕДЕНИЕ.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

1.1. Базисные наборы орбиталей и их сбалансированность в квантово-химических расчетах молекул.

1.1.1. Основные виды базисных функций.

1.1.2. Подходы к оценке параметров базисных функций.

1.1.3. Сбалансированность базисных наборов и критерии ее оценки.

1.1.4. Понятие релаксации орбиталей.

1.1.5. Оптимизация базисных наборов в молекулярных расчетах.

1.1.6. Модели релаксации орбиталей и ее значение в неэмпирических атомно-молекулярных расчетах.

1.1.6.1. Одноцентровые модели релаксации орбиталей.

1.1.6.2. Двухцентровые модели релаксации орбиталей.

1.2. Методы вычислительной химии в изучении строения и свойств кластерных систем галогенидов и оксидов щелочных и щелочноземельных металлов.

1.2.1. Эмпирические модели: возможности и недостатки.

1.2.2. Неэмпирические расчеты кластеров галогенидов и оксидов ЩМ и ЩЗМ.

1.2.3. О сбалансированности базисных наборов в описании свойств соединений ЩМ и ЩЗМ.

1.3. Методы квантовой химии для изучения строения и свойств соединений переходных металлов.

1.3.1. Эффективные потенциалы остова.

1.3.2. Метод функционала плотности.

1.3.2.1. Геометрическое строение.

1.3.2.2. Частоты колебаний.

1.3.2.3. Энергетические свойства.

1.3.2.4. Химические сдвиги спектров ЯМР.

1.3.3. Полуэмпирические методы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Релаксация орбиталей и свойства хлоридов, оксидов щелочных, щелочноземельных металлов и метоксо-соединений рения»

Для проведения квантово-химических расчетов практически важных и крупных молекулярных систем обычно используют компактные базисные наборы (БН). Среди них минимальные и валентно-расщепленные БН наименее требовательны к необходимому компьютерному времени и, поэтому, наиболее привлекательны. Однако, ввиду недостаточной широты и гибкости, при расчетах молекул и ионов они нуждаются в масштабировании и добавлении поляризационных и диффузных функций. Изменение радиальных составляющих базисных функции называют релаксацией орбиталей (РО). В ряде работ показано, что, чем меньше базисных функций, тем больше эффект РО и его влияние на рассчитываемые свойства, особенно при наличии полярных химических связей [1-4].

Основной целью настоящей работы является изучение эффекта РО БН БТО-ЗО и 6-3 Ш* при описании свойств отдельных высоко полярных соединений. Первый представляет интерес для рассмотрения особенно крупных молекулярных систем, он считается примером хорошо сбалансированного и имеющего ясный физический смысл базисного набора. Второй в настоящее время относится к числу наиболее широко используемых для квантово-химических расчетов практически важных молекулярных систем. Ранее релаксация данных БН была систематически рассмотрена на примерах гомоатомных молекулярных систем водорода и элементов второго периода периодической системы (ПС) [46]. Полученные результаты интерпретировались в рамках одно- и двухцентро-вых представлений и послужили основой для разработки новых неэмпирических моделей РО.

В силу вариационного принципа релаксация функций БН может быть учтена оптимизацией их параметров из условия минимума электронной энергии. Однако зачастую данная процедура представляется трудоемкой и мало распространенна при проведении прикладных молекулярных расчетов. Исследователи вынуждены прибегать к расширению количества функций БН, либо использованию некоторых усредненных под наиболее вероятное состояние атома в молекуле наборов.

Частично проблемный характер оптимизации БН связан с недостаточной эффективностью предназначенных для этого методов. Несмотря на наличие подходов к аналитической оценке градиента электронной энергии по экспонентам гауссовых примитивов, распространенной и эффективной программной реализации данных методов нет. Кроме того, получение аналитического градиента полной энергии молекулы представляется нереализуемым. Поэтому прибегают к численной оценке градиента, что значительно увеличивает трудоемкость расчетов. Альтернативным средством оптимизации могут стать, успешные в решении многих нелинейных задач, методы прямой оптимизации [7]. В этой связи в настоящей работе для нахождения оптимальных значений параметров функций были апробированны симплекс-метод [8] и метод Розенброка

9].

В качестве основного оптимизируемого параметра, позволяющего явно оценить значение РО, в большинстве работ выступает, так называемый, экспоненциальный множитель или, что является справедливым в случае минимального БН БТО-ЗО, экспонента базисной функции. При этом экспоненты и коэффициенты группировки гауссовых функций остаются без внимания. Влияние их значений на качество молекулярной волновой функции может быть существенным, и актуально при изучении молекулярных систем. Дополнительно, возникает задача выяснения условий, когда те или иные свойства наилучшим образом описываются конкретным БН в зависимости от релаксации его функций. Поэтому в качестве объекта для систематического изучения влияния оптимизации экспонент и коэффициентов группировки базисных функций на рассчитываемые свойства в настоящей работе выбран изоэлектронный ряд молекул: 1лБ,

ВеО, ВЫ и С2, отличающихся полярностью, кратностью химической связи и, в случае В1Ч, мультиплетностью.

Кроме того, необходим поиск взаимозависимостей параметров функций с рассчитанными свойствами молекул (эффективными зарядами атомов, межатомными расстояниями и т.д.), а также их взаимосвязь с функциями других БН. Данный поход оказался эффективным при рассмотрении гомоатомных и водородсодержащих молекулярных систем, состоящих из элементов 1-3 периодов ПС [2]. Однако РО БН во многих важных гетероатомных молекулярных системах и, в особенности, в соединениях элементов переходных металлов, изучалась мало.

Поэтому РО также изучена в хлоридах щелочных металлов (1л, К, Шэ, Сэ), оксидах стронция и бария, и оксидных соединениях рения. Выбор именно данных систем дополнительно обусловлен параллельно решаемыми в ходе исследования прикладными задачами, обобщенными следующими целями:

• моделирование взаимодействия оксидов стронция и бария с хлоридами щелочных металлов при растворении оксида в расплаве; ® изучение электронного строения и свойств метоксо-соединений рения составов: Ке203(0СН3)б, Ке406(0СН3),2 и 11еМо02(ОСНз)7.

Действительно, к настоящему времени отсутствует единое мнение о механизме взаимодействия оксидов щелочноземельных металлов (ЩЗМ) с расплавами хлоридов щелочных металлов (ЩМ). Предполагалось наличие в расплаве как диссоциированной на ионы [10], так и молекулярной формы оксида [И, 12]. Изучение механизмов растворения оксидов ЩЗМ в расплавах хлоридов ЩМ [13-15] указывает на предпочтительность их молекулярных и комплексных форм в расплаве. Результаты эмпирического моделирования расплавленного состояния солей галогенидов ЩМ и экспериментальные данные указывают на присутствие в нем как небольших (МХ, М2Х+, МХ2", (МХ)2), так и крупных (МиХн", М14Х13"1") частиц [16]. При этом представление о кластерном строении расплавленного состояния успешно применяется при интерпретации многих экспериментальных данных. Однако следует отметить то, что в настоящий момент нет единого мнения о присутствии в расплаве кластеров определенного размера и заряда. Появление экспериментально полученных термодинамических данных процесса растворения оксидов стронция и бария в хлоридах ЩМ [17, 18] открывает возможность квантово-химического моделирования для прояснения механизма растворения путем сопоставления рассчитанных и экспериментальных данных.

Необходимость квантово-химического изучения метоксо-соединений рения обусловлена: уникальным характером химического связывания между атомами рения [19] и тем, что данные соединения являются перспективной основой для создания наноразмерных материалов (порошков рения и его сплавов), обладающих высокой каталитической активностью [20]. Кроме того, ал-коксо-комплексы рения представляют интерес как гомогенные катализаторы обменных реакций непредельных углеводородов [21]. Однако существующие данные о строении соединений рения базируются, в основном, на эмпирических результатах и используют элементы классической теории химического строения. Это ограничивает представления о строении соединений, которые нередко бывают лабильными или обладают невысокой термической устойчивостью [21]. Также необходима проверка адекватности квантово-химических методов расчета их геометрической и электронной структуры.

Сформулированные цели работы конкретизируются следующими задачами: адаптация методов прямой многопараметрической оптимизации для регулярного учета РО в молекулярных системах; « нахождение релаксированных функций БН БТО-ЗО и 6-31 в* в ряду изо-электронных молекул путем оптимизации как экспоненциальных множителей базисных функций, так и экспонент и коэффициентов группировки гауссовых примитивов;

• интерпретация полученных результатов, включая установление взаимосвязей параметров двух БН;

• нахождение и интерпретация оптимальных значений экспоненциальных множителей БН 8Т0-30 и 6-3Ш* в отдельных рядах представителей изучаемых классов соединений; при необходимости, расширение данных БН для элементов рассматриваемых молекулярных систем;

• квантово-химическое изучение строения и свойств модельных кластерных структур хлоридов ЩМ и оксидов ЩЗМ;

• проверка адекватности квантово-химических методов и изучение пространственного и электронного строения метоксо-соединений рения.

Работа выполнена на кафедре общей и неорганической химии Новомосковского института Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований (проекты 03-03-32750 и 05-03-96703).

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Белоусов, Виктор Викторович

4. ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ

1. Показана эффективность методов прямой оптимизации при многопараметрической оптимизации функций БН 8Т0-30 и 6-31 в*.

2. Установлена взаимосвязь параметров минимального и валентно-расщепленного БН, позволяющая получать параметры редактированных функций БН 6-31 О* через соответствующие параметры релаксированных функций БТО-ЗО.

3. Найдено, что релаксация функций минимального БН способствует его сбалансированности и улучшает описание равновесных расстояний, частот колебаний, зарядового распределения, энергий диссоциации молекул изоэлек-тронного ряда: ЫБ, ВеО, ВЫ, С2. Релаксация функций БН 6-3Щ*, в целом, не изменяет его сбалансированность, тем не менее, ее также нужно учитывать при расчетах энергетических характеристик молекул.

4. Показано, что эффект РО в молекулярных хлоридах ЩМ, оксидах ЩЗМ и их комплексах в существенной степени учитывается расширением базисного набора валентной оболочки атома. При этом РО БН ЗТО-Зв приводит к нереальным структурам оксидных соединений ЩЗМ, что указывает на нецелесообразность его использования в расчетах их кластерных соединений.

5. В молекулярных хлоридах ЩМ, оксидах ЩЗМ и оксидных соединений рения установлен превалирующий одноцентровый вклад в РО, который может быть рассчитан с помощью анализа заселенностей по Левдину.

6. Найдено, что значение эффекта РО увеличивается с увеличением ионного характера химических связей в ряду изоэлектронных 1лБ молекул, хлоридах ЩМ и оксидных комплексах рения.

7. Разработана программа (Ор1§атезз) прямой и градиентной оптимизации параметров базисных функций, адаптированная к квантово-химической программе РС ОатезБ.

8. Разработаны базисные наборы вида 6-31 О* для атомов ЯЬ и 8г.

9. Показано, что между хлоридами ЩМ и оксидами ЩЗМ в их совместных системах (в частности, расплавах) наиболее вероятно образование нейтральных циклических комплексов.

10. Квантово-химические расчеты указывают на наличие альтернативных структур состава Яе2Оз(ОСНз)б. Предложены тесты для их экспериментального обнаружения. Подтверждено транс-ъштш оксогрупп атома рения на связи Яе-О.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Белоусов, Виктор Викторович, 2006 год

1. Huzinaga S. Basis sets for molecular calculations // Сотр. Phys. Rep. - 1985. -V.2.-P. 279-340.

2. Меркулов A.E. Релаксация орбиталей минимального и валентно-расщепленного базисных наборов при квантово-химических расчетах отдельных атомных и молекулярных систем. Дисс. канд. хим. наук. Новомосковск: НИ РХТУ им. Д.И. Менделеева. - 2003. - 147 с.

3. Ермаков А. И., Меркулов А.Е. Релаксация орбиталей и молекулярные свойства соединений кремния // Ж. структур, химии. 1998. - Т. 39, № 4. -С. 596-601.

4. Ермаков А.И., Меркулов А.Е. Свечникова А.А., Белоусов В.В. Релаксация базисных орбиталей в атомно-молекулярных системах водорода // Журн. структур, химии. 2004. - Т. 45, № 6. - С. 973-978.

5. Меркулов А.Е., Ермаков А.И., Белоусов В.В. Релаксация базисных орбиталей гомоядерных молекул элементов второго периода периодической системы // Известия ТулГУ. Серия «Химия». Выпуск 4. 2004. - С. 209212.

6. Ермаков А.И., Меркулов А.Е. Свечникова А.А., Белоусов В.В. Влияние релаксации базисных орбиталей на свойства атома и молекулярных систем водорода // Журн. структур, химии. 2004. Т. 45, № 6. - С. 979-985.

7. Lewis R.M., Torczon V., Trosset M.W. Direct search methods: then and now // J. Сотр. Appl. Math. -2000. V. 124, №1-2. -P. 191-207.

8. Nelder J.A., Mead R. A simplex method for function minimization // Comput. J. 1965. - V. 7, № 4. - P. 308-313.

9. Rosenbrock H.H. An automatic method for finding the greatest and least value of a function // Comput. J. 1960. - V. 3, № 3. - P. 175-184.

10. Delame G. Oxydation electrochemique des ions OIT en 0¿" da 1 eutectique LiCl-KCl // J. Electroanalyt. Chem. 1959. - V. 1, № 1. - P. 13-25.

11. Делимарский Ю.К., Шаповал В.И., Овсянникова H.H. Потенциометриче-ское изучение реакций образования некоторых окислов в расплаве NaCl-КС1 // Укр. хим. журн. 1977. - № 2. - С. 115-119.

12. Combes R., Tremillon. Dissociation and solubility variation versuspO¿" ofscheelite CaW02 in molten NaCl-ICCl // J. Electrochim. Soc. 1977. - V. 83, №2.-P. 297-308.

13. Барбин H.M., Пекарь А.П., Некрасов В.H. и др. Растворимость оксидов щелочноземельных металлов в расплавленной эквимольной смеси NaCl-КС1 // Расплавы. 1992. - № 2. - С. 41-48.

14. Волкович A.B. Взаимодействие щелочноземельных металлов с расплавом эквимольной смеси хлоридов калия и натрия // Расплавы. 1991. - № 4. -С. 24-30.

15. Волкович A.B., Ермаков Д.С., Журавлев В.И. Квантово-химическое моделирование оксидных и оксидногалогенидных комплексных ионов кальция // Расплавы. 1999. - № 1. - С. 49-54.

16. Кременецкий В.Г., Сидельников Д.В. Кластерная модель структуры расплавов хлоридов щелочных металлов. I. Первое приближение // Расплавы. 2005. - № 5.-С. 67-76.

17. Журавлев В.И., Волкович A.B., Солодкова М.В., Ермаков Д.С. Взаимодействие в расплавах оксид стронция хлориды щелочных металлов // Расплавы. - 2002. - № 2. - С. 35-42.

18. Солодкова М.В., Волкович A.B., Ермаков Д.С., Журавлев В.И. Взаимодействие оксида бария с расплавленными хлоридами щелочных металлов // Расплавы. 2001. - № 4. - С. 42-49.

19. Коттон Ф.А., Уолтон Р. Кратные связи металл-металл. М.: Мир, 1985. -535 е., ил.

20. Щеглов П.А. Моно-, би- и триметаллические оксоалкоксопроизводные рения (синтез, свойства и применение). Дисс. канд. хим. наук. 2002. -М.: МИТХТ. - 198 с.

21. The chemistry of metal alkoxides / Ed. by Turova N.Y., Turevskaya E.P., Kessler V.G., Yanovskaya M.I. New York etc.: Kluwer Academic Publishers, 2002. - 584 p.

22. Jensen F. Introduction to computational chemistry. John Wiley & Sons, 1999.-448 p.

23. Davidson E.R., Feller D. Basis set selection for molecular calculations // Chem. Rev. 1986,-V. 86, №4.-P. 681-696.

24. Hehre W.J., Stewart R.F., Pople, J.A. Self-Consistent Molecular-Orbitals Methods. I. Use of Gaussian Expantion of Slater-Type Atomic Orbitals // J. Chem. Phys. 1969. -V. 51, № 6. - P. 2657-2664.

25. Huzinaga S. Gaussian-type functions for polyatomic systems. I // J. Chem. Phys. 1965. - V. 42, № 4. - P. 1293-1302.

26. Reeves C.M. Use of Gaussian functions in the calculation of wavefunctions for small molecules. I. Preliminary investigations // J. Chem. Phys. 1963. - V. 39, № l.-P. 1-10.

27. Bardo R.D., Ruedenberg K. Even-tempered atomic orbitals. VI. Optimal orbital exponents and optimal contractions of Gaussian primitives for hydrogen, carbon, and oxygen in molecules // J. Chem. Phys. 1974. - V. 60, № 3. - P. 918-931.

28. Schmidt M.W., Ruedenberg K. Effective convergence to complete orbital bases and to the atomic Hartree-Fock limit through systematic sequences of Gaussian primitives // J. Chem. Phys. 1979. - V. 71, № 10. - P. 3951-3962.

29. Huzinaga S., Klobukowski M. Well-tempered Gaussian basis sets for the calculation of matrix Hartree-Fock wavefunctions // Chem. Phys. Lett. 1993. -V. 212, №3-4.-P. 260-264.

30. Hehre W.J., Radom L., Schleyer P.R., Pople J.A. Ab Initio Molecular Orbital Theory. New York etc.: John Wiley & Sons, 1986. - 548 p.

31. Schäfer A., Horn H., Ahlrichs R. Fully optimized contracted Gaussian basis sets for atoms Li-ICr // J. Chem. Phys. 1992. - V. 97, № 4. - P. 2571-2577.

32. Schäfer A., Huber Ch., Ahlrichs R. Fully optimized contracted Gaussian basis sets of triple zeta valence quality for atoms Li-Kr // J. Chem. Phys. 1994. -V. 100, № 8.-P. 5829-5835.

33. Weigend F., Furche F., Ahlrichs R. Gaussian basis sets of quadruple zeta valence quality for atoms H-Kr // J. Chem. Phys. 2003. - V. 119, № 24. - P. 12753-12762.

34. Frisch M.J., Pople J.A., Binkley J.S. Self-consistent molecular orbital methods 25. Supplementary functions for Gaussian basis sets // J. Chem. Phys. 1984. -V. 80, №7.-P. 3265-3269.

35. Krishnan R., Binkley J.S., Seeger R., Pople J.A. Self-consistent molecular orbital methods. XX. A basis set for correlated wave functions // J. Chem. Phys. 1980.-V. 72, № l.-P. 650-654.

36. Almlöf J., Taylor P.R. General contraction of Gaussian basis sets. I. Atomic natural orbitals for first- and second-row atoms // J. Chem. Phys. 1987. - V. 86, №7.-P. 4070-4077.

37. Dunning, Jr. T.H. Gaussian basis sets for use in correlated molecular calculations. I. The atoms boron through neon and hydrogen // J. Chem. Phys. 1989. -V. 90, №2.-P. 1007-1023.

38. Jensen F. The basis set convergence of the Hartree-Fock energy for H2 // J. Chem. Phys. -2001. -V. 110,№ 14.-P. 6601-6605.

39. Jensen F. Polarization consistent basis sets: Principles // J. Chem. Phys. -2001.-V. 115, №20.-P. 9113-9125.

40. Jensen F. Polarization consistent basis sets. II. Estimating the Kohn-Sham basis set limit // J. Chem. Phys. 2002. - V. 116, № 17. - P. 7372-7379.

41. Becke A.D. Density-functional exchange-energy approximation with correct asymptotic behavior//Phys. Rev. A. 1988. -V. 38, № 6. - P. 3098-3100.

42. Lee C., Yang W., Parr R.G. Development of the Colle-Salvetti correlation-energy formula into a functional of the electron density // Phys. Rev. B. -1988.-V. 37, №2.-P. 785-789.

43. Mulliken R.S. Criteria for the construction of good self-consistent-field molecular orbital wave functions, and the significance of LCAO-MO population analysis // J. Chem. Phys. 1962. - V. 36, № 12. - P. 3428-3439.

44. Porezag D., Pederson M.R. Optimization of Gaussian basis sets for density-functional calculations // Phys. Rev. A. 1999. - V. 60, N 4. - P. 2840-2847.

45. Kari R.E., Mezey P.G., Csizmadia I.G. Quality of Gaussian basis sets: Direct optimization of orbital exponents by the method of conjugate gradients // J. Chem. Phys. 1975. -V. 63, № 1. - P. 581-585.

46. Faegri K., Almlof J. Energy-optimized GTO basis sets for LCAO calculations. A gradient approach // J. Comput. Chem. 1986. - V. 7, № 4. - P. 396-405.

47. Hashimoto K., Osamura Y. Orbital exponent optimization with the analytical gradient method for molecular self-consistent wave functions // J. Chem. Phys. 1991.-V. 95, № 2. - P. 1121-1130.

48. Tonachini G., Schlegel H.B. Hartree-Fock energy derivatives with respect to basis set exponents. Integral derivatives using Rys polynomials // J. Chem. Phys. 1987. -V. 87, № 1. - P. 514-519.

49. Micanko J., Biskupic S., Bittererova M., Kvasnicka V. Systematic generation of relativistic gaussian basis sets // Czech. J. Phys. 1999. - V. 49, № 8. - P. 1137-1143.

50. Petersson G.A., Zhong S., Montgomery J.A. Jr., Frisch M.J. On the optimization of Gaussian basis sets // J. Chem. Phys. 2003. - V. 118, № 3. - P. 11011109.

51. Wilson S. The orbital amplitude difference function for systematic sequences of even-tempered basis sets of Gaussian-type functions // J. Mol. Struct. (Theochem). 1986. - V. 135. - P. 135-140.

52. Maroulis G., Sana M., Leroy G. Molecular properties and basis set quality: An approach based on information theory // Int. J. Quant. Chem. 1981. - V. 19, № 1. - P. 43-60.

53. Maroulis G., Sana M., Leroy G. Information theory and basis sets quality: Automatic classification and systematic improvement of approximate molecular wavefunctions; A study on OH radical // J. Mol. Struct. (Theochem). -1984.-V. 110, № 1-2.-P. 107-122.

54. Mezey P.G., Kari R.E., Csizmadia I.G. Uniform quality Gaussian basis sets // J. Chem. Phys. 1977. -V. 66, № 3. - P. 964-969.

55. Mezey P.G. A Gaussian exponent rule: Z-dependence of optimum Gaussian orbital exponents // Chem. Phys. Lett. 1978. - V. 58, № 3. - P. 431-434.

56. Mitin A.V., Hirsch G., Buenker R.J. Accurate small split-valence 3-21SP and 4-22SP basis sets for the first-row atoms // Chem. Phys. Lett. 1996. - V. 259, № 1-2.-P. 151-158.

57. Mitin A.V., Hirsch G., Buenker R.J. Accurate atomic Gaussian basis functions for second-row atoms: Small split-valence 3-21 SP and 4-22SP basis sets // J. Comput. Chem.- 1997.-V. 18,№9.-P. 1200-1210.

58. Trevas J.M.S., Custodio R. On the improvement of compact basis sets by approximated integral transforms // J. Mol. Struct. (Theochem). 2001. - V. 539, № 1-3.-P. 17-27.

59. Rosas-Garcia V.M., Crawford T.D. The electron cusp condition and the virial ratio as indicators of basis set quality // J. Chem. Phys. 2003. - V. 118, № 6. -P. 2491-2497.

60. Lehd M., Jensen F. A general procedure for obtaining wave functions obeying the virial theorem // J. Comput. Chem. 1991. - V. 12, № 9. - P. 1089-1096.

61. Ермаков А.И. Релаксация орбиталей, электронная структура и свойства отдельных классов гетероатомных соединений. Дисс. док. хим. наук. -М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева. 1993. - 433 с.

62. Ермаков А.И., Пономарев B.C., Макрушин Н.А., Кочетов В.А. Эмпирическая модель релаксации орбиталей и межатомные расстояния в молекулах отдельных соединений с полярными химическими связями // Ж. структ. химии. 1997. - Т. 38, № 3. - С. 438-446.

63. Ермаков А.И. Расчет эффективного заряда ядра слетеровской орбитали из физических представлений об экранировании // Ж. структ. химии. 1991. -Т. 32,№4.-С. 3-10.

64. Ransil B.J. Studies in molecular structure. II. LCAO-MO-SCF wave functions for selected first-row diatomic molecules // Rev. Mod. Phys. 1960. - V. 32, №2.-P. 245-254.

65. Clementi E. SCF-MO wave functions for the hydrogen fluoride molecule // J. Chem. Phys. 1962. - V. 36, № 1. - P. 33-44.

66. Wahl A.C. Analytic self-consistent field wavefunctions and computed properties for homonuclear diatomic molecules // J. Chem. Phys. 1964. - V. 41, № 9.-P. 2600-2611.

67. Huo W.M. Electronic structure of CO and BF // J. Chem. Phys. 1965. - V. 43, №2.-P. 624-647.

68. Cade P.E., Sales K.D., Wahl A.C. Electronic structure of diatomic molecules. III. A. Hartree-Fock wavefunctions and energy quantities for N2(X'2g+) and N2+ (X%+, A2IJu, B%+) molecular ions // J. Chem. Phys. 1966. - V. 44, № 5.-P. 1973-2003.

69. Cade P.E., Huo W.M. Electronic structure of diatomic molecules. VI.A. Hartree-Fock wavefunctions and energy quantities for the ground states of the first-row hydrides, AH // J. Chem. Phys. 1967. - V. 47, № 2. - P. 614-648.

70. Loubriel G.M., Selsby R.G. A technique for orbital exponent optimization in Ab initio HF-SCF-LCAO-MO calculations // Int. J. Quant. Chem. 1974. - V. 8, №4.-P. 547-557.

71. Selsby R.G. Variable ( calculation for self-consistent screening parameters in ab initio molecular theory // Int. J. Quant. Chem. 1975. - V. 9, № 1. - P. 83102.

72. Coulson C.A. The Energy and screening constants of the hydrogen molecule // Trans. Faraday Soc. 1958. - V. 54. - P. 757-764.

73. Poirier R., Kari R., Czizmadia I.G. Handbook of Gaussian basis sets. Amsterdam etc.: Elsevier, 1985. - 674 p.

74. Feller D.F., Ruedenberg K. Systematic approach to extended even-tempered orbital bases for atomic and molecular calculations // Theor. Chim. Acta. -1979.-V. 52, №3.-P. 231-251.

75. Goddard J.D., Csizmadia I.G., Mezey P.G., Kari R.E. The effect of optimization and scaling of AO exponents on molecular properties // J. Chem. Phys. -1977. V. 66, № 8. - P. 3545-3549.

76. Poirier R.A., Daudel R., Mezey P.G., Csizmadia I.G. Uniform quality Gaussian basis sets for molecular calculations. I. Ci hydrocarbons // Int. J. Quant. Chem. 1980. - V. 18, №3,- P. 715-725.

77. Poirier R.A., Daudel R., Csizmadia I.G. Uniform quality Gaussian basis sets for molecular calculations. II. C2 hydrocarbons // Int. J. Quant. Chem. 1980. -V. 18, №3.-P. 727-733.

78. Hashimoto K., Osamura Y. Orbital exponent optimization with the analytical gradient method for molecular self-consistent-field wave functions // J. Chem. Phys. 1991. -V. 95, № 2. - P. 1121-1130.

79. Hashimoto K., Osamura Y. Orbital exponent optimization for molecular self-consistent-field wave functions including the polarization function // Can. J. Chem. 1992. - V. 70, № 2. - P. 547-554.

80. Tonachini G., Schlegel H.B. Hartree-Fock energy derivatives with respect to basis set exponents. Integral derivatives using Rys polynomials // J. Chem. Phys. 1987,-V. 87, № l.-P. 514-519.

81. Sola M., Gonzalez C., Tonachini G., Schlegel H.B. Gradient optimization of polarization exponents in ab initio MO calculations on H2SO—>HSOH and CH3SH^CH2SH2 // Theor. Chim. Acta. 1990. - V. 77, № 5. - P. 281-287.

82. Tachikawa M., Taneda K., Mori K. Simultaneous Optimization of GTF Exponents and Their Centers with Fully Variational Treatment of Hartree-Fock Molecular Orbital Calculation // Int. J, Quant. Chem. 1999. - V. 75, № 4/5. p. 497-510.

83. Longo R.L. Charge-Dependent Basis Sets. I. First Row Elements // Int. J. Quant. Chem. 1999. - V. 75, № 4/5. - P. 585-591.

84. Rittner E.S. Binding energy and dipole moment of alkali halide molecules // J. Chem. Phys. 1951. -V. 18, №8.-P. 1030-1035.

85. Diefenbach J., Martin T.P. Model calculations of alkali halide clusters // J. Chem. Phys. 1985. - V. 83, № 9. - P. 4585-4590.

86. Dunlap B.I. The role of alternative geometries in alkali-halide clusters // J. Chem. Phys. 1986. - V. 84, № 10. - P. 5611-5616.

87. Phillips N.G., Conover C.W.S., Bloomfield L.A. Calculations of the binding energies and structures of sodium chloride clusters and cluster ions // J. Chem. Phys. 1990. - V. 94, № 7. - P. 4980-4987.

88. Yu N., Xia P., Bloomfield L.A., Fowler M. Structure and electron localization of anionic NaCl clusters with excess electrons // J. Chem. Phys. 1995. - V. 102, № 12.-P. 4965-4972.

89. Doye J.P.K., Wales D.J. Structural transitions and global minimum of sodium chloride clusters // Rhys. Rev. B. 1999. - V. 59, № 3. - P. 2292-2300.

90. Rice S.F., Martin H., Field R.W. The electronic structure of the calcium mono-halides. A ligand field approach // J. Chem. Phys. 1985. - V. 82, № 11. - P. 5023-5034.

91. Tôrring T., Ernst W.E., Kindt S. Dipole moments and potential energies of the alkaline earth monohalides from an ionic model // J. Chem. Phys. 1984. - V. 81, № 10.-P. 4614-4619.

92. Ziemann P. J., Castleman A.W., Jr. Stabilities and structures of gas phase MgO clusters // J. Chem. Phys. 1991. - V. 94, № 1. - P. 718-728.

93. Wadt W.R. Hay P.J. Ab initio effective core potentials for molecular calculations. Potentials for main group elements Na to Bi // J. Chem. Phys. 1985. -V. 82, № 1.-P. 284-298.

94. Martin T.P. Alkali halide clusters and microcrystals // Phys. Rep. 1983. - V. 95, №3,-P. 167-199.

95. Cave R.J., Ono I. A theoretical investigation of the geometries, vibrational frequencies, and binding energies of several mixed alkali halide dimmers // J. Chem. Phys. 1993. - V. 99, № 12. - P. 9764-9769.

96. Miadokova I., Kello V., Sadlej A.J. Electron correlation and relativistic effects in electric properties of the alkali metal fluorides // Mol. Phys. 1999. -V. 96, №2.-P. 179-187.

97. Pyykko P. Relativistic quantum chemistry // Adv. Quant. Chem. 1978. - V. 11. -P.353-409.

98. Aguado A., Ayuela A., Lopez J.M., Alonso J.A. Theoretical study of small (Nal)n clusters // J. Phys. Chem. B. 1997. - V. 101, № 31. - P. 5944-5950.

99. Chakravorty S.J., Clementi E. Soft Coulomb hole for the Hartree-Fock model to estimate atomic correlation energies // Phys. Rev. A. 1989. - V. 39, № 5. -P. 2290-2296.

100. Aguado A., Lopez-Gejo F., Lopez J.M. Structure and stabilities of doubly charged (MgO)nMg2+ (n=l-29) cluster ions // J. Chem. Phys. 1999. - V. 110, № 10.-P. 4788-4796.

101. Wilson M. Stability of small MgO nanotube clusters: Predictions of a transferable ionic potential model // J. Phys. Chem. В. V. 101, № 25. - P. 49174924.

102. Eichkorn K., Schneider U., Ahlrichs R. An ab initio investigation of structure and energetics of clusters MgnCl2n // J. Chem. Phys. 1995. - V. 102, № 19. -P. 7557-7563.

103. Francisco E., Costales A., Pendas A.M. Structure and bonding in magnesium diflouride clusters: The MgF, molecule // J. Phys. Chem. A. 2001. - V. 105, № 16.-P. 4126-4135.

104. Francisco E., Pendas A.M., Costales A. Structure and bonding in magnesium diflouride clusters: The (MgF2)n (n=2-3) clusters // J. Phys. Chem. A. 2002. -V. 106, №2.-P. 335-344.

105. Elliott S.D., Ahlrichs R. An ab initio study of the monoxides and dioxides of sodium // J. Chem. Phys. 1998. - V. 109, № 11. - P. 4267-4280.

106. Recio J.M., Pandey R. Ab initio study of neutral and ionized microclusters of MgO // Phys. Rev. A. 1993. - V. 47, № 3. P. 2075-2082.

107. Recio J.M., Pandey R., Ayuela A., Kunz A.B. Molecular orbital calculations on (MgO)n and (MgO)n+ clusters (n=l-13) // J. Chem. Phys. 1993. - V. 98, №6.-P. 4783-4792.

108. Bawa F., Panas I. Limiting properties of (MgO)n and (CaO)n clusters // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. - V. 3, № 15. - P. 3042-3047.

109. Beclce A.D. Density-functional thermochemistry. III. The role of exact exchange // J. Chem. Phys. 1993. - V. 98, № 7. - P. 5648-5652.

110. Pullman A., Berthod H., Gresh N. // Int. J. Quantum Chem., Symp. 1976. V. 10.-P. 59-76.

111. Corongiu G., Clementi E., Pretsch E., Simon W. Ab initio calculations of the interaction of ions with neutral ligands. Pair potentials for Li+/ether-, Li+/thioether- and Li+/amide-systems // J. Chem. Phys. 1980. - V. 72, № 5. -P. 3096-3102.

112. Corongiu G., Clementi E., Pretsch E., Simon W. Ab initio calculations of the interaction of ions with neutral ligands: I. Pair potentials for Na+/ether, Na+/thioether and NaVamide systems // J. Chem. Phys. 1979. - V. 70, № 3. -P. 1266-1274.

113. Corongiu G., Clementi E., Jonsson B., Romano S. Monte Carlo simulations of water clusters around Zn++ and a linear Zn++,C02 complex // J. Chem. Phys. -1980. V. 72, № 5. -P. 3096-3102.

114. Swaminathan P.K., Laaksonen A., Corongiu G., Clementi E. Accurate theoretical modeling of NaCl // J. Chem. Phys. 1986. - V. 84, № 2. - P. 867871.

115. Swaminathan P.K., Clementi E. Theoretical modeling of NaF: A new configuration interaction potential function diatomic spectroscopic constants // J. Phys. Chem. 1987. - V. 91, №5.-P. 1020-1023.

116. Sandrone G., Dixon D.A. A periodic density functional theory and Hartree-Fock study of alkali halides with Gaussian orbitals 7/ J. Phys. Chem. A. -1998.-V. 102, №50.-P. 10310-10317.

117. Doll K., Stoll H. Ground-state properties of heavy alkali halides // Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, № 8. - P. 4327-4331.

118. Frenking G., Pidum U. Ab initio studies of transition-metal compounds: the nature of the chemical bond to a transition metal // J. Chem. Soc., Dalton. Trans. 1997,-№ 10.-P. 1653-1662.

119. Frenking G., Antes I., Boehme M., et al. Pseudopotential calculations of transition metal compounds: scope and limitations // Rev. Comp. Chem. 1996. -V. 8.-P. 63-143.

120. Ziegler T. Approximate density functional theory as a practical tool in molecular energetics and dynamics // Chem. Rev. 1991. - V. 91, № 5. - P. 651-667.

121. Jonas V., Thiel W. Theoretical study of the vibrational spectra of the transition-metal carbonyl hydrides HM(CO)5 (M=Mn, Re), H2M(CO)4 (M=Fe, Ru, Os), and HM(CO)4 (M=Co, Rh, Ir) // J. Chem. Phys. 1996. - V. 105, № 9. -P. 3636-3648.

122. Bühl M. NMR of transition metal compounds // Calculation of NMR and EPR parameters. Theory and applications / Ed. by Kaupp M., Bühl M., Malkin Y.G. Weinheim: Wiley-VCH, 2004. - P. 421-431.

123. Autschbach J. The calculation of NMR parameters in transition metal complexes // Struct. Bond. 2004. - V. 112. - P. 1-48.

124. Mohr M., McNamara J.P., Wang H., et al. The use of methods involving semi-empirical molecular orbital theory to study the structure and reactivity oftransition metal complexes // Faraday Discuss. 2003. - V. 124. - P. 413428.

125. Balcells D., Drudis-Sole G., Besora M., et al. Some critical issues in the application of quantum mechanics / molecular mechanics methods to the study of transition metal complexes // Faraday Discuss. 2003. - V. 124. - P. 429441.

126. Hay P.J., Wadt W.R. Ab initio effective core potentials for molecular calculations. Potentials for K to Au including the outermost core orbitals // J. Chem. Phys. 1985. - V. 82, № 1. - P. 299-310.

127. Stevens W.J., Krauss M., Basch H., Jasien P.G. Relativistic Compact Effective Potentials and Efficient Shared-Exponent Basis Sets for the Third-, Fourth- And Fifth-Row Atoms // Can. J. Chem. 1991. - V. 70, № 2. - P. 612-630.

128. Hurley M.M., Pacios L.F., Christiansen P.A. Ab initio relativistic effective potentials with spin-orbit operators. II. K through Kr // J. Chem. Phys. 1986. -V. 84, № 12.-P. 6840-6853.

129. LaJohn L.A., Christiansen P.A., Ross R.B., et al. Ab initio relativistic effective potentials with spin-orbit operators. III. Rb through Xe // J. Chem. Phys. 1987. - V. 87, № 5. - P. 2812-2824.

130. Ross R.B., Powers J.M., Atashroo T., Ermler W.C., LaJohn L.A., Christiansen P.A. Ab initio relativistic effective potentials with spin-orbit operators. IV. Cs through Rn // J. Chem. Phys. 1990. - V. 93, № 9. - P. 66546670.

131. Dolg M., Wedig U., Stoll H., Preuss H. Energy-adjusted ab initio pseudopotentials for the first row transition elements // J. Chem. Phys. 1987. - V. 86, №2.-P. 866-872.

132. Andrae D., Haubermann U., Dolg M., Preub IT. Energy-adjusted ab initio pseudopotentials for the second and third row transition elements // Theor. chim. acta. 1990. - V. 77, № 2. - P. 1432-2234.

133. Gancheff J., Kremer C., Kremer E., Ventura O.N. Density functional study of technetium and rhenium compounds // J. Mol. Struct. (Theorchem). 2002. -V. 580, № 1-3. -P.107-116.

134. Blaudeau J.-P., Roos R.B., Pitzer R.M. et al. Ab initio calculations of dirhe-nium complexes using relativistic core potentials // J. Phys. Chem. 1994. -V. 98, №29.-P. 7123-7127.

135. Baranovski V.I., Korolkov D.V. Electron density distribution, polarisability and bonding in the octahedral clusters Mo6S8(CN)6.6", [Re6Ss(CN)6]4" and Rh6(CO)i6 // Polyhedron. 2004. - V. 23, № 9. - P. 1519-1526.

136. Andzelm J., Radzio E., Salahub D.R. Model potential calculations for second-row transition metal molecules within the local-spin-density method // J. Chem. Phys. 1985. - V. 83, № 9. - P. 4573-4580.

137. Russo T.V., Martin R.L., Hay P.J. Effective core potentials for DFT calculations // J. Phys. Chem. 1995. - V. 99, № 47. - P. 17085-17087.

138. Ziegler T. Approximate density functional theory as a practical tool in molecular energetics and dynamics // Chem. Rev. 1991. - V. 91, № 5. - P. 651-667.

139. Perdew J.P. Density-functional approximation for the correlation energy of the inhomogeneous electron gas // Phys. Rev. B. 1986. - V. 33, № 12. - P. 8822-8824.

140. Perdew J.P., Wang Y. Accurate and simple analytic representation of the electron-gas correlation energy // Phys. Rev. B. 1992. - V. 45, № 23. - P. 13244-13249.

141. Xu X., Zhang Q., Muller R.P., Goddard W.A. An extended hybrid density functional (X3LYP) with improved descriptions of nonbond interactions and thermodynamic properties of molecular systems // J. Chem. Phys. 2005. -V. 122,№ l.-P. 014105.

142. Li J., Bursten B.E. The electronic structure of organoactinides complexes via relativistic density functional theory: Application to the actinocene complexes

143. An(r|8-C8H8)2 (An=Th-Am) // Computational organometallic chemistry / Ed. by Cundari T.R. New York: Marcel Dekker, 2001. - P. 345-379.

144. Koch W., Holthausen M.C. A chemist's guide to density functional theory / 2nd ed. Weinheim etc.: Wiley-VCH, 2001. - 313 p.

145. Jonas V., Thiel W. Theoretical study of the vibrational spectra of the transition metal carbonyls M(CO)6 M=Cr, Mo, W., M(CO)5 [M=Fe, Ru, Os], and M(CO)4 [M=Ni, Pd, Pt] // J. Chem. Phys. 1995. - V. 102, № 21. - P. 84748484.

146. Szilagyi R.K., Frenlcing G. Structure and bonding of the isoelectronic hex-acarbonyls Hf(CO)6f, [Ta(CO)6.\ W(CO)6, [Re(CO)6]+, [Os(CO)6f~, and [Ir(CO)6]3+: A theoretical study // Organometallics. 1997. - V. 16, № 22. -P. 4807-4815.

147. Kushto G.P., Andrews L. Infrared spectroscopic and density functional theoretical investigation of the reaction products of laser-ablated Zr, Hf, and Th atoms with nitric oxide // J. Phys. Chem. A. 1999. - V. 103, № 25. - P. 4836-4844.

148. Zhou M., Andrews L. Infrared spectra and density functional calculations of the Cr02", Mo02", and W02" molecular anions in solid neon // J. Chem. Phys. 1999.-V. Ill, №9.-P. 4230-4238.

149. Bauschlicher C.W. Jr., Partridge H. A modification of the Gaussian-2 approach using density functional // J. Chem. Phys. 1995. - V. 103, № 5. - P. 1788-1791.

150. Martell J.M., Goddard J.D., Eriksson, L.A. Assessment of basis set and functional dependencies in density functional theory: Studies of atomization and reaction energies // J. Phys. Chem. A. 1997. - V. 101, № 10. - P. 19271934.

151. Schreckenbach G., Ziegler T. Density functional calculations of NMR chemical shifts and ESR g-tensors // Theor. Chim. Acta. 1998. - V. 99, № 2. - P. 71-82.

152. Thiel W., Voityuk A. A. Extension of the MNDO formalism to d orbitals: integral approximations and preliminary numerical results // Theor. chim. acta. 1992. - V. 81, № 6. - P. 391-404.

153. Thiel W., Voityuk A. A. Extension of MNDO to d orbitals: parameters and results for the second-row elements and for the zinc group // J. Phys. Chem. -1996.-V. 100, №2.-P. 616-626.

154. Cramer C.J. Essentials of computational chemistry: theories and models. -New York: John Wiley & Sons, Ltd., 2002. 243 p.

155. Spartan'02, Wavefunction, Inc. Irvine, CA, 2002 http://www.wavefun.com.

156. HyperChem(TM), Hypercube, Inc., 1115 NW 4th Street, Gainesville, Florida www.hyper.com.

157. Goh S-K., Marynick D.S. Ability of fullerenes to act as r)6 ligands in transition metal complexes. A comparative PM3(tm)-density functional theory study // Int. J. Quant. Chem. 2001. - V. 33, № 16. - P. 1881-1886.

158. Dewar M.J.S., Jie C., Yu J. SAM1; the first of a new series of general purpose quantum mechanical molecular models // Tetrahedron. 1993. - V. 49, № 23. -P. 5003-5038.

159. Urban M. Ab initio SCF-MO-LCAO calculations with a molecule calibrated contracted Gaussian basis. I. CH3+, CH3", ethylen. // Collect. Czech. Chem. Communs. - 1971. - V. 36, № 10. - P. 3482-3496.

160. Hashimoto К., Osamura Y. Orbital exponent optimization for molecular self-consistent-field wave functions including the polarization function // Can. J. Chem. 1992. - V. 70, № 2. - P. 547-554.

161. Hehre W.J., Ditchfield R., Pople J.A. Self-consistent molecular orbital methods. XII. Further extensions of Gaussian-type basis sets for use in molecular orbital studies of organic molecules // J. Chem. Phys. 1972. -V. 56, № 5. -P. 2257-2261.

162. Hariharan P.C., Pople J. A. The influence of polarization functions on molecular orbital hydrogénation energies // Theor. Chim. Acta. 1973. - V. 28, №3. -P. 213-222.

163. Dill J.D., Pople J.A. Self-consistent molecular-orbital methods. XV. Extended Gaussian-type basis sets for lithium, beryllium, and boron // J. Chem. Phys. -1975.-V. 62, №7.-P. 2921-2923.

164. Бацанов С. С. Структурная химия. Факты и зависимости. М.: Диалог-МГУ, 2000 .-292 с.

165. Грибов Л.А. Полуэмпирика и ab initio антагонизм или дополнительность? // Ж. физ. химии. - 2005. - Т. 79, № 4. - С. 677-681.

166. Ермаков А.И. Гибкие одноэкспоненциальные орбитали // Ж. структ. химии. 1992. - Т. 33, № 4. - С. 3 - 7.

167. Грановский А.А. PC Gamess v. 7.0 http://classic.chem.msu.su/gran/ gamess/index.html.

168. Bunge C.F., Barrientos J.A., Bunge A.V. Roothaan-Hartree-Fock ground-state atomic wave functions: Slater-type orbital expansions and expectation values for Z = 2-54 // Atom. Data Nucl. Data Tables. 1993. - V. 53, № 1. -P. 133-162.

169. Ahlrichs R., May K. Contracted all-electron Gaussian basis sets for Rb to Xe // Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. - V. 2, № 5. - P. 943-945.

170. Schmidt M.W., Baldridge K.K., Boatz J.A., et al. General atomic and molecular electronic structure system // J. Comput. Chem. 1993. - V. 14, № 11. -P. 1347-1363.

171. Hehre W.J., Ditchfield R.D., Stewart R.F., Pople J.A. Self-consistent molecular-orbital methods. IV. Use of Gaussian Expansions of Slater-Type Atomic Orbitals. Extension to Second Row Molecules // J. Chem. Phys. - 1970. - V. 52, №5.-P. 2769-2773.

172. Pietro W.J., Levi B.A., Hehre W.J., Stewart R.F. Molecular orbital theory of the properties of inorganic and organometallic compounds. 1. STO-NG basis sets for third-row main-group elements // Inorg. Chem. 1980. - V. 19, № 8. - P. 2225-2229.

173. Gordon M.S., Binkley J.S., Pople J.A., Pietro W.J., Hehre W.J. Self-consistent molecular-orbital methods. 22. Small split-valence basis sets for second-row elements // J. Am. Chem. Soc. 1982. - V. 104, № 10. - P. 27972803.

174. Pietro W.J., Francl M.M, Hehre W.J, Defrees D.J., Pople J.A., Binldey J.S. Self-consistent molecular orbital methods. 24. Supplemented small split-valence basis sets for second-row elements // J. Am. Chem. Soc. 1982. - V. 104, № 19.-P. 5039-5048.

175. Dobbs K. D., Hehre W. J. Molecular orbital theory of the properties of inorganic and organometallic compounds. 4. Extended basis sets for third- and fourth-row, main-group elements // J. Сотр. Chem. 1986. - У.7, № 3. - P. 359-378.

176. Glendening E.D., Feller D. Cation-water interactions: The M+(H20)n Clusters for alkali metals, M=Li, Na, K, Rb, and Cs // J. Phys. Chem. 1995. - V. 99, № 10.-P. 3060-3067.

177. Hehre W.J., Ditchfield R., Pople J.A. Self-consistent molecular orbital methods. XII. Further extensions of Gaussian-Type basis sets for use in molecular orbital studies of organic molecules // J. Chem. Phys. 1972. -V. 56, № 5. -P. 2257-2261.

178. Francl M.M., Pietro W.J., Hehre W.J., Binkley J.S., Gordon M.S., DeFrees D.J., Pople J.A. Self-consistent molecular-orbital methods. XXIII. A polarization type basis set for second - row elements //J. Chem. Phys. - 1982. - V. 77,№7.-P. 3654-3665.

179. Rassolov V.A., Pople J.A, Ratner M.A, Windus T.L. 6-31G* basis set for atoms К through Zn // J. Chem. Phys. 1998. - V. 109, № 4. - P. 1223-1229.

180. G. te Velde, Bickelhaupt F.M, S. van Gisbergen J.A, Fonseca G.C, Baerends E.J, Snijders J.G, Ziegler T. Chemistry with ADF // J. Comput. Chem. 2001. - V. 22, № 9. - P. 931-967.

181. ADF2004.01, SCM, Theoretical Chemistry, Vrije Universiteit, Amsterdam, The Netherlands, http://www.scm.com.

182. E. van Lenthe, Baerends E.J., Snijders J.G. Relativistic regular two-component Hamiltonians // J. Chem. Phys. 1993. - V. 99, № 6. - P. 45974610.

183. Kohn W., Becke A.D., Parr R.G. Density functional theory of electronic structure//J. Phys. Chem. 1996.-V. 100,№31.-P. 12974-12980.

184. Schrodinger L.L.C. Jaguar 5.5. Portland (OR, USA), 1991-2003. www.schrodinger.com.

185. Kendall R.A., Apra E., Bernholdt D.E., et al. High performance computational chemistry: An overview of NWChem a distributed parallel application // Computer Phys. Comm. 2000. - V. 128, № 1-2. - P. 260-283.

186. Ermakov A.I., Belousov V.V., Yurova I.V. On the orbital exponents of the STO-3G and 6-31G** basis sets // Book of abstracts of the 10-th V.A. Fock meeting on quantum and computational chemistry. Kazan. 2006. - P. 46.

187. Жоголев Д.А., Волков В.Б. Методы, алгоритмы и программы для кван-товохимических расчетов молекул. Киев: Наукова думка, 1976. - 212 с.

188. L6wdin P.O. On the Nonorthogonality Problem // Adv. Quant. Chem. 1970. V. 5.-P. 185-199.

189. Reed A.E., Weinstock R.B., Weinhold F. Natural population analysis // J. Chem. Phys. 1985. - V. 83, № 2. - P. 735-746.

190. Белоусов B.B., Ермаков А.И., Жукова Ж.В., Волкович А.В. Квантово-химическое рассмотрение взаимодействия оксидов стронция и бария с хлоридами щелочных металлов // Изв. ТулГУ. Серия Химия. Выпуск 5.2005.-С. 188-196.

191. Ермаков А.И., Белоусов В.В., Дробот Д.В., Щеглов П.А. Электронное строение и свойства алкоксопроизводных соединений рения: Re203(0Me)6, Re406(0Me)I2 и ReMo02(OMe)7 // Координац. химия.2006. Т. 32., № 10. - С. 732-737.