Однороднолигандное и смешанолигандное комплексообразование ртути(II) с комплексонами ряда карбоксиметиленаминов и гидроксикарбоновыми кислотами в водном растворе тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Кардапольцев, Андрей Анатольевич

• Кардапольцев, Андрей Анатольевич
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Кардапольцев, Андрей Анатольевич

ВВЕДЕНИЕ.

Список основных условных обозначений и сокращений.

1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

Гидратно-гидролитические равновесия в водных растворах ртути(П).

Кислотно-основные и комплексообразующие свойства лигандов.

Азотсодержащие поликарбоновые кислоты.

Гидроксикарбоновые кислоты.

Комплексонаты и гидроксикарбоксилаты ртути(П).

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

Объекты и методы исследования.

Используемые реагенты и применяемая аппаратура.

Процессы комплексообразования в двойных системах.

Исследование равновесий в растворах комплексонатов ртути(П).

Исследование равновесий в растворах гидроксикарбоксилатов ртути(П).

Процессы комплексообразования в тройных системах.

Равновесия в системах Hg(II)-HxComp(l)-HxComp(2).

Равновесия в системах Hg(II)-HxComp-H2Asp.

Равновесия в системах Hg(II)-HxComp-H3Cit.

Равновесия в системах Hg(II)-HxComp-H2Mal и Hg(II)-HxComp-H2Tart.

Равновесия в системах Hg(II)-H2Asp-HyHydr.

3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Однороднолигандное и смешанолигандное комплексообразование ртути(II) с комплексонами ряда карбоксиметиленаминов и гидроксикарбоновыми кислотами в водном растворе»

Актуальность темы. Соединения- ртути(П) широко используются • в качестве катализаторов в основном органическом синтезе, а также в биологии в качестве специфических реагентов на сульфидную и сульфгидрильную группы белков, пептидов и аминокислот. В свою очередь, комплексоны находят применение в теплоэнергетике, медицине, сельском хозяйстве и т. д. Комплексоны занимают важное место в разработке лекарственных и диагностических средств. Установлена их способность проникать сквозь клеточные мембраны, проявлять функции биокатализаторов, имитировать функции некоторых ферментов. На основе комплексонов созданы регуляторы минерального^ обмена;, бактерицидные и антивирусные препараты, противоаллергенные вещества. Аспарагиновая кислота является» составной» частью белков, а на основе- гидроксикарбоновых кислот получены многочисленные лекарства. Все это требует надежных количественных характеристик в реакциях ртути(П) с различными? органическими реагентами, в том числе с комплексонами* и гидроксикарбоновыми кислотами. Синтетическая доступность и широкие возможности модифицирования структуры данных лигандов открывают широкие возможности для создания на их основе комплексообразующих композиций с требуемым набором свойств.

Исследование ртути(П) с комплексонами и гидроксикарбоновыми кислотами в водных растворах очень важно для теоретического обоснования и моделирования химических процессов в поликомпонентных системах.

Вследствие заполненности электронами а?10-орбиталей у иона Hg2+ в его комплексах отсутствует эффект стабилизации полем лигандов. ©тсюда стереохимия их соединений определяется исключительно размерами ионов, электростатическими силами и ковалентностью связей металл—лиганд. Двухзарядный ион ртути(П), являющийся сильной кислотой Льюиса, имеет довольно высокую тенденцию к комплексообразованию с формированием, как правило, октаэдрических комплексов. Причем замечено, что наиболее устойчивые комплексы ртуть(И) образует с лигандами, содержащими в своем составе атомы азота.

Сложность изучения однородно- и смешанолигандных комплексов ртути(П) состоит в том, что исследуемые лигандыявляются> многоосновными и полидентантными хелатирующими реагентами, а свойства солей ртути(Н) в значительной степени определяются^ ионным составом их растворов, который зависит не только от природы аниона, но и гидролитических свойств1 ртути(П). В' связи с этим процессы комплексообразования как в двойных, так и в, тройных системах осложнены, конкурирующим влиянием водородных и гидроксильных ионов, а также возможностью протекания анионных конкурирующих реакций* лигандов.

Поэтому исследование взаимосвязи строения хелатов с их реакционной способностью и свойствами продуктов- взаимодействия с катионами легкогидролизующихся металлов- является одной из важнейших проблем координационной химии и вполне актуально.

Знание основных физико-химических констант однородно- и смешанолигандных комплексов ртути(И), а также всего многообразия факторов, влияющих на комплексообразование, создает информационную основу для их эффективного практического использования.

Имеющиеся в литературе данные о комплексных соединениях ртути(И) с исследуемыми лигандами мало систематизированы и по ряду лигандов неполные. Результаты исследования комплексообразования для некоторых двойных систем представлены только в единичных работах. Практически отсутствуют данные по смешанолигандному комплексообразованию. Имеющиеся литературные сведения по однороднолигандным комплексам ртути(П) очень часто противоречивы как по стехиометрии, так и по константам устойчивости образующихся комплексов. В большинстве работ не установлены области значений рН существования обнаруженных комплексов и практически отсутствуют данные по дикомплексам ртути(П) с исследуемыми лигандами.

Учитывая то, что комплексы ртути(П) с рассматриваемыми реагентами изучены, недостаточно полно, а полученные результаты, весьма противоречивы, исследование ионных равновесий в этих системах, при одних и тех же экспериментальных условиях, является весьма актуальным. Только учет всех видов взаимодействий может дать адекватную картину состояния равновесий в сложных поликомпонентных системах.

В> свете вышеизложенных соображений актуальность целенаправленных и систематических исследований в этом направлении для координационной химии кажется-очевидной.

Цель работы: Установление условий образования однородно- и смешанолигандных комплексов ртути(П) в водных растворах в широком интервале значений рН и концентраций реагентов, определение мольно-протонного состава и расчет констант устойчивости этих комплексов.

Научная новизна!

Впервые проведено систематическое4 исследование однородно-лигандных и смешанолигандных комплексов ртути(П) с комплексонами ряда карбоксиметиленаминов (иминодиуксусная, ИДА, H2Ida; 2-гидрокси-этилиминодиуксусная, ГЭИДА, H2Heida; нитрилотриуксусная, НТА, H3Nta; аспарагиновая, АСПК, H2Asp кислоты) и гидроксикарбоновыми кислотами алифатического ряда (яблочной, Н2Ма1; винной, H2Tart; лимонной, H3Cit).

Взаимодействие в растворах рассмотрено с позиций поликомпонентности исследуемых систем, которая обуславливает наличие в растворе многообразных конкурирующих реакций, зависящих от кислотности среды, концентраций соли металла и лигандов.

Для одних и тех же экспериментальных условий установлены константы гидролиза катиона ртути(11) в перхлоратной среде, а также константы диссоциации и протонирования» исследуемых лигандов.

На базе спектрофотометрических и потенциометрических данных с использованием методов математического моделирования? идентифицирован состав, а также определены константы равновесия реакций и устойчивости однородно- и смешанолигандных комплексов ртути(И) с исследуемыми лигандами.

Впервые установлены константы сопропорционирования-, характеризующие меру совместимости лигандов в одной и той же координационной сфере катиона металла.

Предложены новые варианты расчета констант равновесия реакций комплексообразования в поликомпонентных системах по данным спектрофотометрии и рН-потенциометрии, составлены авторские программы для математической обработки экспериментальных данных.

Практическая ценность

Предложен обоснованный подход к изучению комплексообразования ртути(П) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами и гидроксикарбоновыми кислотами алифатического ряда с использованием физико-химических методов исследования, который может быть использован для решения задач координационной химии по установлению' состава, констант равновесия реакций и констант устойчивости однородно- и смешанолигандных комплексов ртути(П).

Комплексный анализ изученных систем по составу и термодинамической устойчивости комплексов ртути(П) позволил установить некоторые закономерности между строением хелатов и их комплексообразующими свойствами. Эта информация может быть использована при разработке количественных методов определения и маскирования ионов ртути(И) при помощи комплексообразующих композиций на основе комплексонов и гидроксикарбоновых кислот.

Найденные величины констант равновесия могут быть приняты в качестве справочных.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были доложены и обсуждены на Международной научной конференции "75 лет высшему образованию в Удмуртии" (Ижевск, 2006), Всероссийской конференции "Химический анализ" (Москва-Клязьма, 2008), а также на ежегодных итоговых научных конференциях Удмуртского государственного университета.

Положения, выносимые на защиту

Закономерности образования однороднолигандных и смешано-лигандных комплексов ртути(П) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами и гидроксикарбоновыми кислотами в условиях многообразия конкурирующих взаимодействий.

Методы идентификации равновесий комплексообразования в поликомпонентных системах по данным- спектрофотометрии и рН-потенциометрии.

Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в исследуемых поликомпонентных системах.

Состав, константы равновесия. реакций, константы» сопропорционирования и-константы-устойчивости образующихся комплексов. Области значений рН; их существования и формирования. Влияние концентраций лигандов на выход комплексов.

Личное участие автора. Автор проанализировал состояние проблемы на момент начала исследования, сформулировал его цель, осуществил выполнение экспериментальной работы, принял участие в разработке теоретических основ предмета исследований, обсуждении полученных результатов и представлении их к публикации. Основные выводы по проведенной работе сформулированы диссертантом.

Публикации. Материалы диссертационной работы изложены в 13 публикациях, в том числе в 4 тезисах докладов на научных конференциях и 9 статьях, среди которых 3 статьи опубликованы в центральных изданиях (согласно списка ВАК).

Объем и структура работы. Диссертация' состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов и

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Кардапольцев, Андрей Анатольевич

ВЫВОДЫ

1. Впервые проведено систематическое исследование однородно- и смешанолигандных комплексов ртути(11) с моноаминными карбокси-метильными комплексонами (ИДА, ГЭИДА, НТА), аспарагиновой (АСПК) и гидроксикарбоновыми (яблочной, винной и лимонной) кислотами в водных растворах двумя независимыми методами: спектрофото-метрическим и рН-потенциометрическим. В ходе исследования были идентифицированы 20 однороднолигандных комплексов в 7 двойных и 26 смешанолигандных комплексов в 18 тройных системах.

2. На основе рН-потенциометрических данных установлены константы гидролиза иона Hg2+ и диссоциации комплексонов и гидроксикарбоновых кислот при одинаковых экспериментальных условиях.

3. Смоделирован характер равновесий в поликомпонентных системах, содержащих ртуть(П) и исследуемые лиганды. Выявлены равновесия, которые приводят к образованию однородно- и смешанолигандных комплексов в заданных экспериментальных условиях.

4. Установлено, что в двойных системах Hg(II)-HxComp, Hg(II)-H2Asp и Hg(II)-H3Cit образуются средние комплексы мольного состава 1 : 1 и 1 : 2, а также гидроксокомплексы Hg(OH)L . В системах Hg(II)-H2Mal и

Hg(II)-H2Tart образуются только комплексы 1 : 1 состава HgL, Hg(OH)L и 2

Hg(OH)2L . Характер равновесий и полнота образования комплексных частиц в двойных системах зависят от кислотности среды и концентраций лигандов. Выявлено, что при эквимолярных соотношениях металла и лиганда полное связывание ртути(П) в комплекс наблюдается только в случае формирования HgNta и HgCit. Для стопроцентного выхода других комплексов, и особенно бис-комплексов, требуется избыток лиганда.

5. Впервые исследованы равновесия комплексообразования в тройных системах Hg(II)-HxComp(l)-HxComp(2), Hg(II)-H2Asp-HxComp, Hg(II)--HxComp-HyHydr и Hg(II)-H2Asp-HyHydr. Обнаружено, что первоначально в данных системах образуются однороднолигандные комплексы или их смеси. Присоединение вторичного лиганда к однороднолигандному комплексонату или гидроксикарбоксилату ртути(П) сопровождается образованием средних смешаннолигандных комплексов общего состава HgLX . В тройных системах, содержащих яблочную или винную

I—J—х кислоты, кроме того, протекает образование комплексов Hg(OH)LX

6. Установлено, что полный выход смешаннолигандных комплексов не достигается ни при каких соотношениях Hg(II) и лигандов. Выявлено, что степень образования смешанолигандных комплексов < зависит от рН и концентраций- реагентов. Причем чрезмерное увеличение концентрации одного из лигандов приводит к смещению равновесий в сторону образования- однороднолигандных комплексов.

7. Рассчитаны константы устойчивости однородно- и смешанолигандных комплексов ртути(П), определены оптимальные соотношения Hg(II)>: HjL : : HkX и величины рН, при которых концентрации комплексных частиц достигают максимального значения. Показано, что комплекс с большей константой устойчивости не всегда формируется с большим выходом, поскольку последний зависит не только от константы устойчивости, но и от констант диссоциации лигандов и гидролиза металла. Рассчитаны константы сопропорционирования, являющиеся мерой совместимости-лигандов в координационной сфере катиона металла.

8. Найдено, что величины lgP однородно- и смешаннолигандных комплексов увеличиваются в рядах:

HgTart < HgMal < HgCit < Hglda < HgHeida < HgAsp < HgNta",

2- 2- 2- 4

HgHeida2 < Hglda2 < HgAsp2 < HgNta2 , k— k— k— -Cl+kl

Hg(Heida)X <Hg(Ida)X <Hg(Asp)X <Hg(Nta)X v ,

HgLTartJ" < HgLMalJ~ < HgLCit"°+J), которые обусловлены строением и дентантностью хелатов, а также величиной координационного числа металла и стерическими эффектами.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Кардапольцев, Андрей Анатольевич, 2009 год

1. Волкова JI. М. Об образовании многоатомных катионов ртути / JI. М: Волкова, С. А. Магарилл // Журн. структ. химии. 1999. — Т. 40, № 2. - С. 314 — 323.

2. Powell К. J. Chemical speciation of environmentally significant heavy metals with inorganic ligands / K. J. Powell, P. L. Brown, R. H. Byrne et al. // Pure Appl. Chem. 2005. - Vol. 77, No. 7. - P. 739 - 800:

3. Лидин P. А. Неорганическая химия в вопросах. Учебное пособие для вузов / Р. А. Лидин, Л. Ю. Аликберова, Г. П. Логинова / М. : Химия, 1991. 256 с.

4. Fedin V. P. Preparation, structure, and properties of the corner-shared double-cubes Mo6HgQ8(H20)18.8+ (Q = S, Se) and tungsten analogues / V. P. Fedin, M. Sokolov, G. J. Lamprecht et al. // Inorg. Chem. 2001. - Vol. 40, No. 26. -P. 6598-6603.

5. Общая химия: Учебник / Под ред. Е. М. Соколовской и Л. С. Гузея. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Изд-во Моск. Ун-та, 1980. — 640 с.

6. Назаренко В. А. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах / В. А. Назаренко, В. П. Антонович, Е. М. Невская. М. : Атомиздат, 1979. -192 с.

7. Ciavatta E. Thermochemical studies on the formation of chloride, thiocyanate and mononuclear hydroxocomplexes of mercury(II) / L. Ciavatta, M. Grimaldi, R: Palombari // J; Inorg. NucL Chem. 1975. - Vol. 37, No. 7. - P. 1685 -1692.

8. Ciavatta: L. The hydrolysis of mercury(II) chloride, HgC^ / L. Ciavatta, M. Grimaldi//J. Inorg: Nucl.Chem.- 1968.-Vol. 30=No: 2-P: 563 -583:

9. Ahlberg I. Studies on the: hydrolysis of metal ions. 38. The hydrolysis of mercury(II) in perchlorate medium / I. Ahlberg // Acta Chem:, Scand. 1962.- Vol. 16, No. 4. P: 887 - 902.

10. Hietanen S. Studies on the hydrolysis of metal ions: the hydrolysis of the mercury(II) ion Hg27 S. Hietanen, G. L. Sillen // Acta Chem. Scand. 1952. -Vol. 6, No. 9. -P. 747-758.

11. Kolthoff M. The dissociation constants of mercury hydroxides / M. Kolthoff // Chem.Weekblad. 1917. - Vol. 14.-P. 1016-1022.

12. Fuseya G.The Solubility of Mercuric Oxide in Sodium Hydroxide Solutions / G: Fuseya // Amer:.Chem: SOC. — 1920; Vol; 42, No. 31- P: 368 - 371.

13. Ingri N. Equilibrium studies of polyanions, IV. Silicate ions in NaCI medium / N. Ingri // Acta Chem. Scand. 1959. - Vol. 13, No. 4. - P. 758 - 775.

14. Kawai T. A Thermodynamic Study on Hydrolytic Reactions of Lead(II) Ion in an Aqueous Solution and Dioxane-Water Mixtures. I. Potentiometric Study / T. Kawai, S.Ishiguro, H.Ohtaki // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1980. - Vol. 53, No. 8-P. 2221-2227.

15. Химия: Справ, изд. / В. Шретер, К. X. Лаутеншлегер, X. Бибрак и др.: Пер. с нем. М.: Химия, 1989. - Пер. изд.: ГДР, 1986. - 648 с.

16. Davis A. Infrared and Raman spectral study of aqueous mercury(II) nitrate solutions / A. Davis, D. Irish // Inorg. Chem. 1968. - Vol. 7, No. 9. - P. 1699- 1704.

17. Aurivillius K. The Stability Relations and Solubilities of Hexagonal and Orthorhombic HgO / K. Aurivillius, O. von Heidenstam // Acta Chem. Scand.- 1961.-Vol 15, No. 10.-P. 1993- 1998.

18. Allmand A. Electromotive properties of mercuric oxide / A. Allmand // Z. Elektrochem. 1910. - V. 16, No. 2. - P. 254 - 263.

19. Черных Л. В. О комплексообразовании Hg с ионом СЮ4 в водных растворах / Л. В. Черных, Л. А. Мюнд, А. Д. Ракул // XIII Всесоюзное Чугаевское совещание по химии компл. соединений. — Тез. докл. — Москва, 12-15 июня, 1978. С. 442.

20. Васильев В. П. Комплексоны и комплексонаты / В. П. Васильев // Соросовский образовательный журнал. 1996. — № 4. — С. 39 - 44.

21. Агрономов А. Е. Избранные главы органической химии: Учеб. пособие для вузов. 2 изд., перераб. и доп. / А. Е. Агрономов. - М.: Химия, 1990.- 560 с.

22. Nakamoto К. Infrared spectra of aqueous solutions. Iminodiacetic acid, N-hydroxyethyliminodiacetic acid and nitrilotriacetic acid / K. Nakamoto, J. Morimoto, A. Martell // J. Am. Chem. Soc. 1962. - Vol. 84, No. 5. - P. 2081- 2084.

23. Григорьев А. И. Исследование иминодиацетатов некоторых металлов методом инфракрасной спектроскопии / А. И. Григорьев, Н. М. Пруткова, Н. Д. Митрофанова, Л. И. Мартыненко // Докл. АН СССР. 1965. - Т. 161, №4. с. 839-842.

24. Chabereck S. Stability of metal chelates. Iminodiacetic and iminopropionic acids / S. Chabereck, A. Martell // J. Am. Chem. Soc. 1922. - Vol. 74, No. 20.-P. 5052-5056.

25. Строение аминополикарбоновых и аминополифосфоновых комплексонов. Роль водородных связей / JI. М. Школьникова, М. А. Порай-Кошиц, Н. М. Дятлова // Проблемы кристаллохимии. М.: Наука. 1986. - С. 32 — 87.

26. Sanna D. Oxovanadium(IV) complexes of phosphonic acid derivatives of iminodiacetic and nitrilotriacetic acids / D. Sanna, I. Bodi, S. Bouhsina, G. Micera, T. Kiss // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1999. - No. 18. -P. 3275-3282.

27. Stella R. A study of copper and cadmium iminodiacetate complexes by ion-selective electrodes and application to cadmium monitoring / R. Stella, G. Valentini // Anal. Chim. Acta. 1983. - Vol. 152 - P. 191 - 202.

28. Nourmand M. The determination of the stability constants of uranyl and thorium with aminopolycarboxylic acids / M. Nourmand, I". Bayat, S. Yousefi // Polyhedron. 1982. - Vol.1, No. 12. - P. 826 - 827.

29. Dubey S. A study in the complex formation of iminodiacetic acid and nitrilotriacetic acid with aluminium,, chromium and: beryllium, ions/ S. Dubey, A. Singh, D. Puri // J. Inorg. Nucl. Chem. 1981. - Vol. 43, No. 2. - P: 407 -409.

30. Maeda M. Formation constants for Pb(II)-iminodiacetic acid complexes as determined by potentiometry with glass, Pb-amalgam and lead ion-selective electrodes / M. Maeda, M. Ohnishi, G. Nakagawa // J. Inorg. Nucl. Chem. — 1981.-Vol. 43,No. l.-P. 107-110.

31. Zare K. Determination and comparison of stability constants of vanadium(V), molybdenum(VI), and tungsten(VI) aminocarboxylate complexes / K. Zare, P. Lagrange, J. Lagrange // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1979: - P. 1372 - 1376.

32. Wada H. Mixed Ligand. Complexes of Gopper(II)-l-(2-Pyridylazo)-2-naphthol with» Bidentate Ligands- / H. Wada, K. Ikuta G. Nakagawa // Bull.Chem:Soc.Jpn. 1978. - Vol. 51, No. 10. -P. 2916-2919.

33. Anderegg G. Komplexone XLVII. The Stability of Palladium(II) Complexes with Aminopolycarboxylate Anions / G. Anderegg, S. Malik // Helv. Chim. Acta. 1976. - Vol. 59, No. 5. - P. 1498 - 1511.

34. Collange E. Complexes de reuropium(II) avec les acides iminodiacetique et nitrilotriacetique en solution aqueuse / E. Collange, G. Thomas // Anal. Chim. Acta.-1973.-Vol. 65, No. l.-P. 87-98.

35. Anderegg G. Komplexone. Die protonierungskonstanten einiger Komplexone in verschiedenen wasserigen salzmedien (NaC104, CH3NC1, KN03) / G. Anderegg // Helv. Chim. Acta. 1967. - Vol. 50, No. 8. - P. 2333 - 2340.

36. Ducret L. P. Contribution a letude des ions des valences quatre et cinq du vanadium / L. P. Ducret // Ann. Chim. (France). 1951. - Vol. 6, No. 5. - P. 705-773.

37. Жаданов Б. В. Исследование некоторых комплексонов и их комплексов в водных растворах методом ИК-спектроскопии / Б. В. Жаданов / Автореф. дис. канд. хим. наук. М.: МГУ. 1984.

38. Филиппова Э. Д. ИК-спектроскопическое исследование твердой бета-оксиэтилиминодиуксусной кислоты и ее калиевых солей' / Э. Д. Филиппова, Н. Д. Митрофанова, Л. И: Мартыненко // Изв. АН. СССР. Сер. химия.-1974.-Т. 221, №8.-С. 1706- 1715.

39. Костромина Н. А. Исследование взаимного влияния донорных групп в полидентантных лигандах методом ПМР / Н. А-. Костромина // Теор. и эксперим. химия. 1972. - Т. 8, № 6. - С. 831 - 836.

40. Eelcman J. Complexes of oxovanadium (IV) with polyamino carboxy acids / J: Felcman, J. da Silva // Talanta. 1983. - Vol. 30, No. 8. - P. 565 - 570.

41. Reddy P. Formation, hydrolysis and olation of hafiiium(IV) chelates / P. Reddy, J. Shamanthakamani, M. Taqui Khan / J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. -Vol. 40, No. 9. - P. 1673 - 1675.

42. Napoli A. Vanadyl complexes of some n-substituted iminodiacetic acids / A. Napoli // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. - Vol. 39, No. 3. - P. 463 - 466.

43. Корнев В. И. Комплексообразование хрома(Ш) с этаноламин-N, N'-диуксусной кислотой / В. И. Корнев, С. Л. Харитонова, Л. Б. Ионов // Журн. физ. химии. 1975. - Т. 49, № 12. - С. 3058 - 3065.

44. J. Frausto da Silva. Studies on uranyl complexes — IV : Simple and polynuclear uranyl complexes of some polyaminocarboxylic acids / J. Fraustoda Silva, M. Simoes // J. Inorg. Nucl. Chem. 1970. - Vol. 32, No. 4. - P. 1313-1322.

45. Eberle S. Stabilitatskonstanten und koordinationszahlen der chelate dreiwertiger transplutoniumelemente mit iminodiessigsaurederivaten / S. Eberle, I. Bayat // Inorg. and Nucl. Chem. Lett. 1969. - Vol. 5, No. 4. - P. 229 - 234.

46. M. Taqui Khan. Thermodynamic quantities associated with the interaction of adenosinediphosphoric and adenosinemonophosphoric acids with metal ions / M. Taqui Khan, A. Martell // J. Am. Chem. Soc. 1967. - Vol. 89, No. 22. -P. 5585-5590.

47. Raj an K. Equilibrium studies of uranyl complexes — I : Interaction of uranyl ion with some hydroxy-carboxylic and aminocarboxylic acids / K. Raj an, A. Martell // J. Inorg. Nucl. Chem. 1964. - Vol. 26, No. 5. - P. 789 - 798.

48. Thompson L. Complexes of the Rare Earths. VI. N-Hydroxyethyliminodiacetic Acid / L. Thompson, J. Loraas // Inorg. Chem. — 1963. Vol. 2, No. 3. -P. 594-597.

49. Schwarzenbach G. Komplexone XXVI. Uber die Koordinationstendenz von N-substituierten Iminodiessigsauren / G. Schwarzenbach, G. Anderegg, W. Schneider, H. Senn // Helv. Chim. Acta. 1955. - Vol. 38, No. 5. -P. 1147-1170.

50. Chaberek S. Stability of Metal Chelates. II. Hydroxyethyliminodiacetic Acid/ S. Chaberek, R. Courtney, A. Martell // J. Am. Chem. Soc. - 1952. - Vol. 74, No. 20.-P. 5057-5060.

51. Карадаков Б. П. Исследование комплексообразования висмута, меди и свинца с оксиэтилиминодиуксусной кислотой / Б. П. Карадаков, X. Р. Иванова // Коорд. химия. 1978. - Т. 4, № 9. - С. 1365 - 1369.

52. Cruywagen J. Molybdenum(VT) complex formation. Part 7. Equilibria and thermodynamic quantities for the reactions with nitrilotriacetate / J. Cruywagen, J. Heyns, E. Rohwer // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1994. - P. 45 - 49.

53. Harris W. Equilibrium Constants for the Binding of Indium(III) to Human Serum Transferrin / W. Harris, Y. Chen, K. Wein // Inorg. Chem. 1994. — Vol. 33, No. 22. - P. 4991' - 4998.

54. Arena G. Formation and stability constants of dimethyltin(IV) complexes with citrate, tripolyphosphate, and nitrilotriacetate in aqueous solution / G. Arena, A. Contino, S. Musumeci, R. Purrello // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1990. -P. 3383-3387.

55. Bunting J. A systematic entropy relationship for the general-base catalysis of the deprotonation of a carbon acid. A quantitative probe of transition-state solvation / J. Bunting, D. Stefanidis // J. Ami Chem. Soc. 1990. - Vol. 112, No. 2.-P. 779-786.

56. Ghoppin G. Calorimetric studies of curium complexation. 2. Amino carboxylates / G. Ghoppin, E. Rizkalla, J. Sullivan // Inorg: Chem. 1987. - Vol. 26, No. 14. - P. 2318 - 2320.

57. Jackson G. Potentiometric determination of the stability constants of a model (Na+ + K+) ATPase complex / G. Jackson, M. Kelly // Polyhedron. — 1983. — Vol. 2, No; 12.-P. 1313-1316.

58. Anderegg G. Critical survey of stability constants of NTA complexes / G. Anderegg // Pure & Appl. .Chem. 1982. - Vol. 54, No. 12. - P. 2693 - 2758.

59. Gfeller Y. Nuclear, magnetic resonance studies of rare earths polyaminocarboxylates. IV. Nitrilotriacetates 1, 2. / Y. Gfeller, A. Merbach // Inorg. Chim. Acta. 1978. - Vol. 29. - P. 217 - 225.

60. Gritman T. The complexation of lanthanides by aminocarboxylate ligands—Г: Stability constants / T. Gritmon, M. Goedken, G. Choppin // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. - Vol. 39, No. 11. - P. 2021 - 2023.

61. Kiss T. Complexation of aluminium(III) with several bi- and tri-dentate amino acids / T. Kiss, I. Sovago, I. Toth,, A. Lakatos, R. Bertani, A. Tapparo, G. Bombi, R. Martin // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1997. - P. 1967 - 1972.

62. Cruywagen J. Molybdenum(VI) complex formation. Part 6. Reactions with aspartate in 1.0 mol dm-3 sodium chloride medium at 25 °C / J. Cruywagen, J. Heyns, E. Rohwer // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1993. - P. 1713 - 1717.

63. Pessoa J. Oxovanadium(IV) and amino acids — III. The system aspartic acid +n i

64. VO ; A potentiometric and spectroscopic study / J. Pessoa, R. Marques, L. Vilas Boas, R. Gillard // Polyhedron. 1990. - Vol. 9, No. 1. - P. 81 - 98.

65. Maeda M. Complex formation of calcium(II) with amino acids under physiological1 conditions / M. Maeda, K. Okada, Y. Tsukamoto, K. Wakabayashi, K. Ito // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1990. - P. 2337 - 2339.

66. Bottari E. Copper(II) complexes with aspartate and glutamate / E. Bottari, M. Festa, R. Jasionowska // Polyhedron. 1989. - Vol. 8, No. 8. - P. 1019 - 1027.

67. Bismondo A. Thermodynamic properties of actinide complexes. Uranyl(VI) -and thorium(TV) -aspartate systems / A. Bismondo, L. Rizzo // Polyhedron. -1989.-Vol. 8, No. 18.-P: 2233-2236.

68. Mederos A. Equilibria in aqueous solution between beryllium(II) and — aspartic acid and methionine / A. Mederos, E. Medina, J. Colomer, F. Brito // Polyhedron. - 1989. - Vol. 8, No. 16. - P. 2017 - 2022.

69. Hynes M. Interactions of the trimethyltin(IV) cation with carboxylic acids, amino acids, and related ligands / M. Hynes, M. O'Dowd // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1987. - P. 563 - 566.

70. Masowska J. Potentiometric studies on complexes in Cr(III)-aspartic acid — methionine or ethionine systems / J. Masowska, L. Chruscinski // Polyhedron.- 1986. Vol. 5, No. 5. - P. 1131 - 1134.

71. Matsui H. Determination of the stability constants of the complexes of Cd(II) ion with a-amino acids / H. Matsui // J. Inorg. Nucl. Chem. 1981. - Vol. 43, No. 9.-P. 2187-2189.

72. Frye H. Ionization and stability constants of the palladium(II) and platinum(II) complexes of alpha amino dicarboxylic acids / H. Frye, G. Williams // J. Inorg. Nucl. Chem. 1979. - Vol. 41, No. 4. - P. 591 - 592.

73. Khayat Y. Stability constants for lead(II) complexes of glycine, serine, aspartic acid and glycyl-leucine / Y. Khayat, M. Cromer-Morin, J. Scharff // J. Inorg. Nucl. Chem.-1979.-Vol. 41, No. 10.-P. 1496-1498.

74. Shelke D. Ternary chelates of Zn(II) with some biological active ligands / D. Shelke, D: Jahagirdar // J. Inorg. Nucl. Chem. 1979. - Vol. 41, No. 11. - P. 1635-1638.

75. Sakurai T. Solution Equilibria of Ternary a-Amino Acid-Copper(II) Complexes with Electrostatic Ligand-Ligand Interactions / T.Sakurai, O. Yamauchi, A.Nakahara // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1978. - Vol.51 , No.ll. -P.3203 - 3208.

76. Heijne G. Determination of stability constants of cadmium(II) with some amino-acids by use of an ion-selective electrode / G. Heijne, W. van der Linden // Talanta. 1975. - Vol. 22, No. 10-11. - P. 923 - 925.

77. Nagypal I. Thermodynamic study of the parent and mixed complexes of aspartic acid, glutamic acid and glycine with- copper(II) / I. Nagypal, A. Gergely, E. Farkas // J. Inorg. Nucl. Chem. Vol. 36, No. 3. - P. 699 - 706.

78. Singh M: Potentiometric determination of stepwise stability constants of zirconium and thc>rium chelates formed with aspartic and glutamic acids / M. Singh; M. Srivastava // Talanta. 1972. - Vol. 19, No. 5. - P. 699 - 700.

79. Sunar O. Complexes of palladium(II) with multidentate ligands / O. Sunar, C. Trivedi // J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. - Vol. 33, No. 11. - P. 3990 - 3993.

80. Mizuochi H. Chromium(III) Complexes with Iminodiacetic Acid or 1-Aspartic Acid / H. Mizuochi, S. Shirakata, E. Kyuno, R. Tsuchiya // Bull.Chem.Soc Jpn. 1970. - Vol. 43 , No. 2. - P. 397 - 400.

81. Grenthe I. Thermodynamic Properties of Rare Earth Complexes. X. Complex' Formation in Aqueous Solution of Eu(III) and Iminodiacetic Acid / I. Grenthe I., G. Gardhammar // Acta Chem. Scand. 1971. - Vol. 25, No. 4.-P. 1401-1407.

82. Дятлова H. M. Комплексоны и комплексонаты металлов / Н. М. Дятлова,

83. B. Я. Темкина, К. И. Попов. М.: Химия. - 1988. - 544 с.

84. Перевощикова Н. Б. Комплексообразование железа(Ш) с Р-гидроксиэтил-имино-N, N-диэтановой'и дикарбоновыми кислотами в водных растворах / Н. Б. Перевощикова, В. И. Корнев // Коорд. химия. — 2000. Т. 26, № 12.- С. 928 932.

85. Перевощикова Н. Б. Комплексные соединения железа(Ш) с нитрилотриуксусной и дикарбоновыми кислотами в водных растворах / Н. Б. Перевощикова, В. И. Корнев // Коорд. химия. — 1999. — Т. 25, № 11.—1. C. 829 834.

86. Schwarzenbach G. Komplexone XVIII. Die Eisen(II)- und Eisen(III)-komplexe der Athylendiamin-tetraessigsaure und ihr Redoxgleichgewicht / G. Schwarzenbach, J. Heller // Helv. Chim. Acta. 1951. - Vol. 34, No. 2. - P. 576-591.

87. Schwarzenbach G. Komplexone VII. Titration* von Metallen mit Nitrilotriessigsaure H3X. Endpunktsindikation durch pH-Effekte / G. Schwarzenbach, W. Biedermann // Helv. Chim. Acta. 1948. - Vol: 31, No. 2. -P. 331 -340.

88. Courtney R. Hydrolytic Tendencies of Metal Chelate Compounds. II. Effect of Metal Ionl / R. Courtney, R. Gustafson, S. Chaberek, J. Martell // J. Am. Chem. Soc. 1958. - Vol. 80, No. 9. - P. 2121 - 2128.

89. Порай-Кошиц M. А. Стереохимия комплексонатов металлов на основе этилендиамитетрауксусной кислоты и ее диаминных аналогов / М. А. Порай-Кошиц // Коорд. химия. 1984. - Т. 10, № 6. - С. 725 - 773.

90. Daniele РГ Ultraviolet-circular dichroism spectra^ for structural: analysis of copper(II)'complexes with aliphatic and aromatic ligands in aqueous; solution7 P. Daniele, E. Prenesti, G. Ostacoli// J. Chem. Soc., Dalton Trans. — 1996. — P. 3269-3275.

91. Helena M. The system L-malic acid + oxovanadium(IV); a potentiometric and spectroscopic study / M: Helena, S: Teixeira, J. Pessoa, L. Vilas Boas// Polyhedron. 1992.- Vol. 11, No. 6. - P. 697 - 708.

92. Abdullah P. Potentiometric studies of some lanthanum carboxylates.at constant ionic strength / P. Abdullah, C. Monk // J. Chem. Soc., Faraday Trans: 1. -1985.-Vol. 81.-P. 983-990. ^

93. Gupta N. Polarographic Studies on Mixed Ligand Complexes of Cadmium with DL-3-(3,4-Dihydroxyphenyl)alanine and Some Dicarboxylic Acids /

94. N. Gupta, C. Chandel, P. Gupta, C. Gupta // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1983. -Vol.56, No. 10 - P. 3138 -3141.

95. Das D. Thermodynamics of dissociation of DL-malic, maleic and fumaric acids in,water and;water + dioxan mixtures / R. Das, U. Dashj K. Panda // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1980.-Vol. 76. - P. 2152-2158.

96. Rana H. Potentiometric studies on stepwise biligand complex formation1 La(III), Pr(III) or Nd(III)-cyclo hexane-1, 2-diaminotetraacetic acid-hydroxy acid / H. Rana, J. Tandon // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. - Vol. 39, No. 8. - P. 1391-1393.

97. Vanni A. Equilibrium studies of beryllium complexes : Interaction of beryllium ion with succinic, -malic and (+)-, (—)-, meso- tartaric acids / A. Vanni, M. Gennaro, G. Ostacoli // J. Inorg: Nucl. Chem. 1975. - Vol. 37, No. 6. - P.1443-1451.

98. Khurana S. Polarography of Cadmium Malate Complexes / S. Khurana, C. Gupta // Talanta. 1973. - Vol. 20, No. 8. - P. 789 - 791. , .

99. Roulet R. Stabilite-des carboxylates de terres, III. Maleates, methylsuccinates et malates / R. Roulet, J. Feuz, T. Vu Due // Helv. Chim. Acta. 1970. - Vol. 53, No. 7.-P. 1876- 1879.

100. Ryabchikov D: I. Stability of some inorganic and organic complex compounds of zirconium and hafiiium / D. I. Ryabchikov, I. N. Marov, A. N. Ermakov, V. K. Belyaeva // J. Inorg. Nucl. Chem. 1964. - Vol. 26, No. 6. - P. 965 - 980.

101. Erikson L. Formation constants of weak complexes: the 1 : 1 complexes of malate with alkali metal cations in aqueous solution / L. Erickson, J. Denbo // J. Phys. Chem. 1963. - Vol. 67, No. 3. - P. 707 - 709.

102. Cefola M. Coordination Compounds. II. Trends in the Stability of Some Rare Earth Chelates / M. Cefola, A. Tompa, A. Celiano, P. Gentile / Inorg. Chem. — 1962. Vol. 1, No. 2. - P. 290 - 293.

103. Cannan R. Complex Formation between Carboxylic Acids and Divalent Metal Cations / R. Cannan, A. Kibrick // J. Am. Chem. Soc. 1938. - Vol. 60, No. 10.-P. 2314-2320.

104. Kiss Т. Oxovanadium(IV) complexes of citric and tartaric acids in aqueous solution / T. Kiss, P. Buglyo, D. Sanna, G. Micera, P. Decock, D. Dewa // Inorg. Chim. Acta. 1995. - Vol. 239, No:l-2. - P. 145 - 153.

105. Barbosa J.Ionization-constants of pH reference materials in acetonitrile-water mixtures up to 70% (w/w) / J. Barbosa, J. Beltran, V. Sanz-Nebot // Anal. Chim. Acta. 1994. - Vol. 288- No. 3. - P. 271 - 278.

106. Anderegg G. Komplexone XLIII. Die Komplexe des- dreiwertigen Antimons mit Polyaminocarboxylaten / G. Anderegg, S. Malik // Helv. Chim. Acta. -1970. Vol. 53, No. 3. - P. 564 - 569.

107. Glab S. Determination of protonation constants by coulometric titration / S. . Glab, E. Skrzydlewska, A. Hulanicki // Talanta. 1987. - Vol. 34, No. 4. - P. 411-414.

108. Blomqvist K. Solution studies of systems with polynuclear complex formation. 5. Copper(II) and cadmium(II) (+D)-tartrate systems / K. Blomqvist, E. Still //. Inorg. Chem. 1984. - Vol. 23, No. 23. - P. 3730 - 3734.

109. Motekaitis R. Complexes of aluminum(III) with hydroxy carboxylic acids / R. Motekaitis, A. Martell // Inorg. Chem. 1984. - Vol. 23, No. 1. - P. 18 - 23.

110. Johansson L. Complex Formation and Stereoselective Effects in the Copper(II) (+, -) and rac-Tartrate Systems in Acid and Neutral Aqueous Solution / L. Johansson // Acta.Chem. Scand. 1980. - Vol. 34A, No. 7. - P. 495 - 506.

111. Simeon V. Complex formation in the copper(II)-tartaric acid system / V. Simeon, K. Voloder, A. Weber // Anal. Chim. Acta. 1969. - Vol. 44, No. 2. -P. 309-313.

112. Ohyoshi'E. A* Cation-exchange Study of Cerium(III) and Thulium(III) Tartrate Complexes / E. Ohyoshi, A. Ohyoshi // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1980. - Vol. 53. No. 3.-P. 805-806.

113. Johansson A. Automatic titration by stepwise addition of equal volumes of titrant. Part III. Use of linear equations to calculate equivalence volumes in acid-base titrations / A. Johansson, S. Johansson // Analyst. — 1978. — Vol. 103. -P. 305 -316.

114. Pettit L. Complexes of D-, L-, DL-, and meso-tartaric acid with hydrogen and oxovanadium(IV) cations / L. Pettit, J. Swash // J. Chem. Soc., Dalton Trans. — 1978.-P. 286-290.

115. Yun S. The thermodynamics of lanthanide tartrate formation in aqueous solution / S. Yun, J. Bear // J. Inorg. Nucl. Chem. 1975. - Vol. 37, No. 7-8. -P. 1757-1759.

116. Jackson G. Gadolinium(III) in vivo speciation. Part 1. A potentiometric and spectroscopic study of gadolinium(III) citrate complexes / G. Jackson, J. du Toit // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1991. - P. 1463 - 1466.

117. Raymond D. Complexation of plutonium and thorium in aqueous environments / D. Raymond, J. Duffield, D. Williams // Inorg. Chim. Acta. 1987. - Vol. 140.-P. 309-313.

118. Capone S. Formation, and stability of zinc(II) and. cadmium(II) citrate complexes in aqueous solution at various temperatures / S. Capone, A-. Robertis, C. Stefano, S. Sammartano // Talanta. 1986. - Vol. 33, No. 9. - P: 763 - 767.

119. Grenthe I. Solution studies of systems with polynuclear complex formation. 3. The cadmium(II) citrate system / I! Grenthe; P. Wikberg, E. Still // Inorg. Chim. Acta. 1984. - Vol. 91; No: 1P. 25 - 31.

120. Garcia M. . A comparative study, of the application of the method of least-squares in the potentiometric determination of protonation constants / M. Garcia, G. Ramis, C. Mongay // Talanta. 1982. - Vol. 29, No. 5. -P. 435-439:

121. Daniele P: Mixed complexes of Ni2+ or Zn2+ and citric acid with 2,2'-bipyridyl in aqueous solution / P. Daniele, G. Ostacoli, P. Amico // Talanta. 1978. -Vol. 25, No. 3.-P. 177-179.

122. Williams D. Analytical and computer simulation studies of a colloidal-bismuth! citrate system-used'as an ulcer treatment / D. Williams // J. Inorg. Nucl: Chem. 1977. - Vol. 39, No. 4. - P. 711 - 714.

123. Harris W. Aqueous complexes of gallium(III) / W. Harris, A. Martell // Inorg. Chem. 1976. - Vol. 15, No. 3. - P. 713 - 720.

124. Briggs T. Simultaneous potentiometric determination of precise equivalence points and pK values of two- and three-pK systems / T. Briggs,. J. Stuehr // AnaL Chem.- 1975.-Vol. 47,No. 12.-P. 1916- 1920;

125. Ajayi S. A potentiometric titration study of the complex formation between Pb and 1,2,3-tricarboxylic acid / S. Ajayi, A. Olin, P. Svanstrom // Acta Chem. Scand. 1979. - Vol. 33A, No. 2. - P. 93 - 96.

126. Martell A. E. Critical stability constants / A. E. Martell, R. M. Smith. New York: Plenum Press, 1974. - Vol. 3.-496 p.

127. Матвеев С. H. Структура гомо- и гетероядерных тартратов железа(Ш) и диспрозия (III) в водном растворе: связь со стереоэффектами образования / С. Н. Матвеев. — Дисс. канд. хим. наук. Казань: КГУ, 2002. - 144 с.

128. Сальников Ю. И. Полиядерные комплексы в растворах / Ю. И. Сальников,

129. A. Н. Глебов, Ф. В. Девятов. — Казань: Изд-во Казан, ун-та, 1989. 288 с.

130. Скорик И. А. Соединения ртути(П) с иминодиуксусной кислотой / И. А. Скорик,. В: Н. Кумок // Ж. общ. химии. 1967. - Т. 37, № 8. - С. 1722 -1725.

131. Корнев В. И. Спектрофотометрия комплексных соединений ртути(П) с иминодиуксусной и оксиэтилиминодиуксусной кислотами / В. И: Корнев,

132. B. А. Валяева// Коорд. химия. 1980. - Т. 6; № 8. - С. 48 - 51.

133. Van der Linden W. E. Formation, constants of mercury(II) with some buffer/masking agents and the formation of mixed-ligand complexes / W. E. Van der Linden, C. Beers // Talanta. 1975. - Vol. 22, No. 1. - P. 89 - 92.

134. Чернова Т. А. Спектрофотометрическое изучение комплексообразования -ртути(П) и. галлия(Ш) с нитрилотриуксусной кислотой / Т. А. Чернова, К.

135. B. Астахов, С. А. Барков-// Журн. физ: химии. — 1969. Т. 43, № IT. —1. C. 2796 2799.

136. Shetty S. Y. Some problems in complexometry / S. Y. Shetty, B. Maity, N. Mahadevan, R. M'. Sathe // Government of India Atomic Energy Commis. — 1974.-No. 761.-P. 1-11.

137. Горелов И. П. Синтез и комплексообразующие свойства комплексонов, производных дикарбоновых кислот / И. П. Горелов, В. М. Никольский // Журн. общ. химии. 1977. - Т. 47, № 7. - С. 1606 - 1610.

138. Скорик Н. А. Соединения ртути(П) с нитрилотриуксусной кислотой / Н. А. Скорик, В. Н. Кумок, В. В. Серебренников // Журн. неорган, химии. — 1967. -Т. 12, №9.-С. 1429- 1434.

139. Gritmon Т. F. The complexation of lanthanides by aminocarboxylate ligands -1: Stability constants / T. F. Gritmon, M. P. Goedken, G. R. Choppin // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. - Vol. 39, No. 11. - P. 2021 - 2023.

140. Корнев В. И. Об «устойчивости нитрилотриацетата ртути(П) / В. И. Корнев, В. А. Валяева // Корд, химия. 1980. - Т. 6, № 7. - С. 996 - 999.

141. Дятлова Н. М. Комплексоны / Н. М. Дятлова, В. А. Темкина, И. Д. Колпакова. М.: Мир, 1970. - 360 с.

142. Van Der Linden W. E. Determination of the composition and the stability constants of complexes of mercury(II) with amino acids / W. E. Van Der Linden, C. Beers // Anal. Chim. Acta. 1974. - Vol. 68, No. 1. - P. 143 - 154.

143. Скорик H. А. Потенциометрическое исследование комплексных соединений-ртути(П) с лимонной кислотой / Н. А. Скорик, В. Н. Кумок, В.

144. B. Серебренников // Журн. неорган, химии. 1967. - Т. 12, № 10. —1. C. 2711-2717.

145. Stary J. Systematic study of the solvent extraction of metal oxinates / J. Stary // Anal. Chim. Acta.-1963.-Vol. 28, No. 1.-P. 132 149.

146. Корнев В. И. Расчет равновесного состава в системах металл—лиганд /

147. B. И. Корнев, А. А. Кардапольцев // Всероссийская конференция "Химический анализ". Тез. докл. - М.: ИОНХ, 2008. - С. 32-33.

148. Булатов М. И. Практическое руководство по фотокалориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа / М. И. Булатов, И. П. Калинкин. Л.: Химия, 1976. - 376 с.

149. Карякин Ю. В. Чистые химические вещества / Ю. В. Карякин, И. И. Ангелов. Изд. 4-е, пер. и доп. М., «Химия», 1974. - 408 с.

150. Корнев В. И. О гидролизе ионов ртути(П) в перхлоратной среде / В. И. Корнев, А. А. Кардапольцев // Международная научная конференция "75 лет высшему образованию Удмуртии". — Тез. докл. Ижевск, 2008. —1. C. 98-99.

151. Корнев В. И. Гомо- и гетеролигандные комплексы ртути(П) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами в водном растворе /

152. В: И. Корнев, А. А. Кардапольцев // Коорд. химия. — 2008. — Т. 34, № 8. — С. 571-576.

153. Кардапольцев А. А. Комплексные соединения ртути(И) с гидрокси-этилиминодиуксусной, нитрилотриуксусной и лимонной кислотами в водном растворе / А. А. Кардапольцев, В. И. Корнев // Вестник Удм. Университета: Серия Химия, 2004. -№ '9. С. 75-82.

154. Корнев В. И: Гомолигандные координационные соединения ртути(И) с некоторыми моноаминными комплексонами и лимонной кислотой в водном растворе / В. И. Корнев, А. А. Кардапольцев // Бутлеровские сообщения. 2006: - Т. 9, № 4. - С. 68-75.

155. Корнев- В. И. Равновесия в водно-перхлоратных растворах ртути(П) с аспарагиновой и яблочной кислотами / В. И. Корнев, А. А. Кардапольцев // Бутлеровские сообщения. — 2007. Т. 12, № 4. — С. 33-39.

156. Корнев В. И. Гомо- и гетеролигандные аспарагинаты ртути(П) с иминодиуксусной кислотой и ее' производными / В. И: Корнев, А. А. Кардапольцев // Журн. неорг. химии. — 2008. — Т. 53; № 11. — С. 1875— 1879.

157. Корнев В: И. Смешанолигандные соединения ртути(П) с аспарагиновой, винной и лимонной кислотами / В. И. Корнев, А. А. Кардапольцев // Коорд. химия. 2008. - Т. 34, № 12. - С. 908-912.

158. Кардапольцев А. А. Поликарбоксилатные комплексонаты ртути(П) в водно-тартратных растворах / А. А. Кардапольцев, В. И. Корнев // Вестник Удм. Университета: Серия Химия, 2007. № 8. - С. 73-84.

159. Кардапольцев А. А. Комплексы ртути(П) с яблочной кислотой в водных растворах / А. А. Кардапольцев, В. И. Корнев // Вестник Удм. Университета: Серия Физика. Химия, 2008. № 2. — С.58-64.

160. Кардапольцев А. А. Смешанолигандные комплексы ртути(П) с гидроксиэтилиминодиуксусной, нитрилотриуксусной и лимонной кислотами в водном растворе / А. А. Кардапольцев, В. И. Корнев // Вестник Удм. Университета: Серия Химия, 2004. — № 9. — С. 83-90.

161. Mulla F. Stability of ammonia complexes that are unstable to hydrolysis in water / F. Mulla, F. Marsicano, S. Bandile et al.// Inorg. Chem. 1985. -Vol. 24, No. 19. - P. 3076-3080.