Кристаллохимия минералов и неорганических соединений с комплексами анионоцентрированных тетраэдров тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 25.00.05, доктор геолого-минералогических наук Кривовичев, Сергей Владимирович

• Кривовичев, Сергей Владимирович
• доктор геолого-минералогических наук
• 2001

Оглавление диссертации доктор геолого-минералогических наук Кривовичев, Сергей Владимирович

Защищаемые положения и основное содержание диссертации Введение

Длины связей металл-кислород в соединениях с "дополнительными" атомами кислорода и физические свойства соединений с оксоцентрированными тетраэдрами

Исторические замечания

Глава 1. Кристаллохимическая природа тетраэдров (ХА4)

1.1. Анионы X в тетраэдрах (ХА4)

1.1.1. Распространенность тетраэдров (ХАд) для различных анионов X

1.1.2. Электроотрицательность и жесткость как основные характеристики атомов и ионов

1.2. Катионы А в тетраэдрах (ХА4)

1.2.1. Теория валентности связи

1.2.2. Принцип соответствия валентностей (valence-matching principle)

1.2.3. Анализ структур неорганических соединений с 'дополнительными' атомами кислорода с точки зрения теории валентности связи

1.2.3.1. Теоретические основания

1.2.3.2. Взаимозависимость эмпирических параметров г0 и Ь.

1.2.3.2.1. Идеально правильная координация

1.2.3.2.2. Искаженная координация.

1.2.3.2.3. Характер кривой r0(b) для различных катионов

1.2.3.3. Соотношение экспоненциальной и степенной кривых валентности связи

1.2.3.4. Распределение валентности в тетраэдрах (ОРЬд) и кривая валентности связи РЬ2+-0.

1.2.3.5. Вывод кривых валентности связи для некоторых катионов. Жесткость координационных полиэдров.

1.2.4. Какие катионы образуют тетраэдры (ХАд)?

1.2.4.1. Общий принцип

1.2.4.2. Литий и щелочные металлы

1.2.4.3. Бериллий и элементы II группы

1.2.4.4. Скандий и редкоземельные элементы.

1.2.4.5. Актиноиды

1.2.4.6. Цирконий и гафний

1.2.4.7. Титан, ниобий, тантал

1.2.4.8. Ванадий, молибден, вольфрам

1.2.4.9. Хром

1.2.4.10. Тс, Ru, Rh, Re, Os, Ir

1.2.4.11. Палладий и платина

1.2.4.12. Mn, Со, Ni, Zn

1.2.4.13. Алюминий, железо

1.2.4.14. Медь

1.2.4.15. Ag, Au

1.2.4.16. Кадмий

1.2.4.17. Ртуть

1.2.4.18. Индий

1.2.4.19. Катионы р-элементов с неподеленными электронными парами

1.2.4.19.1. Роль неподеленной электронной пары

1.2.4.19.2. Факторы, влияющие на стереоактивность неподеленной электронной пары

1.2.4.19.3. Типы координационных полиэдров неполновалентных катионов в кислородных соединениях

1.2.4.19.4. Т1+.

1.2.4.19.5. РЬ2+

1.2.4.19.6. 8П2+

1.2.4.19.7. В13+

1.2.4.19.8. БЬ3+

1.2.4.19.9. Те4+

1.3. Когда описание структуры в тетраэдрах (ХАд) является наиболее кристаллохимически эффективным?

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Кристаллохимия минералов и неорганических соединений с комплексами анионоцентрированных тетраэдров»

7.2. Кристаллическая структура бернсита, KCdCiiyC^SeCb^Cb . .277

7.3. Кристаллическая структура хлороменита, CucjC^SeCh^Clü . .278

7.4. Кристаллическая структура нового природного соединения [Cu+Cl2][PbCu2+502](Se03)2Cl3 . .278

7.5. Кристаллическая структура высокомолибденистой разновидности вергасоваита, Cu30((Mo,S)04)(S04) . .287

7.6. Кристаллическая структура георгбокиита, oc-CusC^SeCb^Cb . .287

7.7. Кристаллическая структура нового природного соединения ß-Cu502(Se03)2Cl2 .290

7.8. Кристаллическая структура копарсита, Cii402((As,V)04)Cl . .290

7.9. Кристаллическая структура аверьевита, [CusChKVO^'MX . .300

7.10. Кристаллическая структура синтетического меланоталлита, Си2ОС12 . .300

Глава 8. Кристаллические структуры минералов и неорганических соединений с комплексами тетраэдров ОРЬ4 .309

8.1. Введение. Синтез и структурные исследования соединений двухвалентного свинца .309

8.2. Кристаллическая структура РЬп08(0Н)б(Ж)з)4 .312

8.3. Кристаллическая структура плюмбонакрита, РЬ50(0Н)2(С0з)з .312

8.4. Кристаллическая структура мендипита, РЬз02СЬ .312

8.5. Кристаллическая структура дамараита, РЬз02(0Н)С1 . .321

8.6. Кристаллическая структура РЬз02(0Н)Вг .321

ЗАЩИЩАЕМЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИССЕРТАЦИИ

Актуальность проблемы. Важным условием успеха в исследовании физических свойств, процессов образования и преобразования минералов и неорганических соединений является знание их внутренней атомной структуры. XX столетие было решающим как в установлении основных законов взаимодействия излучения с веществом, так и в детальной разработке методов структурного анализа. За это время были выработаны основные принципы анализа структур, их геометрического описания и трактовки, исторически вполне оправданные и в большом числе случаев не нуждающиеся в дополнениях или изменениях. Однако подход к каждой новой структуре с уже заранее заготовленным трафаретом приводит к тому, что иногда подчеркиваются важные, но не решающие детали структурной организации, тогда как истинный принцип устройства структуры оказывается незамеченным. Правильное понимание структуры является определяющим для изучения как физических свойств соединений, так и процессов образования и преобразования минералов, а также их поведения в природных и технологических системах.

Основной задачей настоящей работы является развитие кристаллохимии минералов и неорганических соединений с анионоцентрированными тетраэдрами - одной из не вполне традиционных областей современной структурной минералогии и неорганической кристаллохимии. В рамках этой идеи в структуре соединения рассматриваются комплексы, образуемые объединением анионоцентрированных тетраэдров, т.е. тетраэдров, в центре которых расположен анион, а вершины заняты катионами. Этот подход эффективен только лишь для весьма небольшого количества минералов и соединений - сейчас их выявлено около 500, и должны существовать серьезные кристаллохимические основания, чтобы конкретная структура была отнесена к этой группе. В рамках данной работы кристаллохимия минералов и неорганических соединений с анионоцентрированными тетраэдрами развивается как на теоретической основе, так и на основе экспериментальных исследований, проведенных автором.

Объекты исследования представляют собой: (а) минералы с оксоцентрированными тетраэдрами (ОСщ) из вулканических эксгаляций

Большого трещинного Толбачинского извержения (БТТИ, 1975-76 гг., Камчатка), открытые при участии автора; (б) синтетические аналоги минералов и химические соединения, полученные автором в результате низкотемпературных (90-230 °С) гидротермальных синтезов в РЬ- и U-Мо-содержащих системах; (в) неорганические соединения, синтезированные автором в результате высокотемпературных (700-800 °С) экспериментов. Основным экспериментальным методом в работе являлся рентгеноструктурный анализ кристаллов минералов и неорганических соединений с использованием как традиционных дифрактометров, так и новейших приборов, оснащенных плоскими CCD (charge-coupled device) детекторами [с размерами CCD чипов IK (SMART 1000) и 4К (APEX CCD)]. Кроме того, анализировались сведения из литературы и банков структурных данных о ранее расшифрованных структурах, содержащих анионоцентрированные комплексы.

Научная новизна. 1. Выполнено обобщение и развитие кристаллохимии минералов и неорганических соединений с анионоцентрированными тетраэдрами как отдельного научного направления в современной структурной минералогии и неорганической кристаллохимии. 2. Расшифрованы и уточнены кристаллические структуры 22 минералов и соединений, 18 из которых являются новыми структурными типами неорганических соединений. 3. С участием автора открыто 5 новых минеральных видов из вулканических эксгаляций БТТИ.

Практическое значение. Идеи кристаллохимии минералов и неорганических соединений с анионоцентрированными тетраэдрами могут быть использованы для: (а) объяснения корреляций «структура - свойство», в частности, «структура - термические деформации» (как это показано на примерах георгбокиита и францисита); (б) целеноправленного синтеза новых соединений; в) изучения форм переноса металлов в природных и технологических процессах; г) систематики оксосолей, нитросоолей и т.п. Характеристики новых минералов, а также результаты расшифровок кристаллических структур минералов и неорганических соединений включены в международные базы данных (MINSPEC, MD AT AUTO, ICSD и др.).

Защищаемые положения.

1. Тетраэдры (ХА4) образуются наиболее электроотрицательными анионами:

2 3 и F". Основным фактором, определяющим существование и распространенность тетраэдров (ХА4) является способность образования катионом А связей А-Х валентностью Vx/4 (для кислорода 2/4 = 0.5 ее), где Vx -формальная валентность аниона X. Описание кристаллической структуры в терминах анионоцентрированных тетраэдров является наиболее эффективным в том случае, когда в координационных полиэдрах (AXnX'mX"p.) катионов А связи А-Х являются прочнейшими. Это имеет место: (а) в случае различной химической природы анионов X и анионов X', X".или (б) когда координация катиона А допускает высокую степень искажения.

2. В результате анализа структур около 500 химических соединений с "дополнительными" анионами обнаружено 115 комплексов анионоцентрированных тетраэдров: 12 островных, 25 цепочечных, 35 слоистых и 43 каркасных комплексов. Указанные комплексы могут быть систематизированы на основе следующих параметров: размерность, D; тип объединения тетраэдров в комплексе, ML; тип объединения тетраэдра, L; периодичность, Р; кратность, М; отношение X : А; число классов топологической эквивалентности, е\ число классов конфигурационной эквивалентности, ес; соотношение мощностей классов конфигурационной эквивалентности А .B.C. Для сложных флюоритоподобных каркасов удобным для описания является понятие флюоритового модуля. Всего существует 22 типа флюоритовых модулей; число их возможных ориентаций равно 280.

3. Геометрическое строение комплексов тетраэдров ХА4 характеризуется следующим набором эмпирических правил: (1) тетраэдры объединяются по вершинам, ребрам и крайне редко по граням; (2) в одной вершине может сходиться до восьми тетраэдров; (3) в одном ребре может сходиться до трех тетраэдров. Объединение тетраэдров (ХАд) по ребру приводит к сокращению валентного угла А-Х-А, противолежащего поделенному ребру А"'А. Тетраэдры могут быть гомометаллическими (ХА4) и гетерометаллическими (ХА'ПА"4.П). В последнем случае расстояния А''"А" могут быть с разумной степенью точности предсказаны с использованием эмпирических "радиусов", выведенных путем анализа межкатионных расстояний в гомометаллических тетраэдрах.

4. Минералы и неорганические соединения с катионными комплексами анионоцентрированных тетраэдров могут быть разделены на содержащие и не содержащие анионные комплексы катионоцентрированных полиэдров. Структуры с анионными и катионными комплексами удобно систематизировать по значениям {DA, Dk} размерностей соответствующих комплексов. Основными структурными принципами соотношения катионных и анионных комплексов являются следующие: «грань-к-грани», «гость-хозяин», параллельное расположение комплексов одинаковой размерности, взаимопроникновение каркасов. В структурах без анионных комплексов важную роль играют крупные анионы галогенов (СГ, Вг", Г). Для структур с простыми цепочками анионоцентрированных тетраэдров выявлена зависимость периодичности цепочки от соотношения размеров тетраэдра (ХА4) и ионного радиуса галогена. 5. Расшифрованы и уточнены 22 кристаллические структуры минералов и неорганических соединений с комплексами анионоцентрированных полиэдров; 18 из них являются новыми структурными типами. С участием автора открыты 4 новых минерала с комплексами оксоцентрированных тетраэдров: георгбокиит Cu5C>2(SeC)3)2Cl2, хлороменит CugChCSeCb^Clö, копарсит Cu4C>2((As,V)04)C1 и бернсит KCdCu702(Se03)2Cl9.

Апробация работы. Результаты работы были изложены в докладах автора на российских и международных совещаниях и конференциях: международной конференции "Powder Diffraction and Crystal Chemistry" (СПб, 1994), VII совещании по кристаллохимии неорганических и координационных соединений (СПб, 1995), Юбилейном семинаре, посвященном 100-летию открытия рентгеновских лучей (Черноголовка, 1995), Международных симпозиумах «Минералогические Музеи» (Mineralogical Museums, СПб, 1995, 1998, 2000), ХШ и XIV совещаниях по рентгенографии минералов (Белгород, 1995; СПб, 1999), конференции «Закономерности эволюции Земной коры» (СПб, 1996), IX собрании Российского минералогического общества (СПб, 1999), 17-м и 18-м Европейских кристаллографических конгрессах (ЕСМ-17, Лиссабон, 1996; ЕСМ-18, Прага, 1998), весеннем совещании 2000 года Американского Геофизического союза (AGU, Вашингтон, 2000). Структуры сульфатов с анионоцентрированными тетраэдрами были выделены в особую группу в обзоре по кристаллохимии минералов-сульфатов, подготовленном при участии автора для краткого курса "Sulfate Minerals: Crystallography, Geochemistry and Environmental Significance" Минералогического общества Америки (MSA, Рино, Невада, 2000) и включенном в сборник "Reviews in Mineralogy and Geochemistry, 40".

Публикации. Результаты работы опубликованы в 2 монографиях, 35 статьях (в том числе 2 статьях обзорного характера) и тезисах 28 докладов на российских и международных совещаниях. yf vO

Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, девяти глав, заключения и списка цитируемой литературы (833 наименования). Работа изложена на страницах машинописного текста, включая 131 рисунок и 105 таблиц.

Заключение диссертации по теме «Минералогия, кристаллография», Кривовичев, Сергей Владимирович

1.4. Основные выводы

1. Анионоцентрированные тетраэдры (ХА4) образуются наиболее электроотрицательными катионами с высокой жесткостью и низкой поляризуемостью.

2. Основным фактором, определяющим существование и распространенность анионоцентрированных тетраэдров (ХА4) является способность образования катионом А связей А-Х валентностью Ух/4, где Ух - формальная валентность аниона X. Чем более характерно для А образование связей с валентностью Ух/4, тем более распространены будут тетраэдры (ХА4).

3. Для оксоцентрированных тетраэдров (ОА4) можно предложить следующее эмпирическое правило: тетраэдры (ОА4) наиболее распространены для катионов А, в оксидах которых атомы О имеют тетраэдрическую координацию.

4. Образование оксоцентрированных тетраэдров наиболее характерно для двух- и трехвалентных катионов. При этом для трехвалентных катионов с небольшими ионными радиусами (А13+, Ре3+, Сг3+) наряду с тетраэдрами (ОА4) характерно образование треугольников (ОАз), по всей видимости ввиду меньшей энергии электростатического расталкивания катионов в треугольных конфигурациях.

5. Описание кристаллической структуры в терминах анионоцентрированных тетраэдров (ХА4) является наиболее эффективным в том случае, когда в координационных полиэдрах (АХпХ'тХ"р.) катионов А [X', X", ., - анионы, не участвующие в тетраэдрах (ХА4)] связи А-Х являются более прочными по сравнению с остальными связями А-Х', А-Х", . Это имеет место или в случае различной химической природы анионов X и анионов X', X"., или в случае когда координация катиона А является гибкой, т.е. 'допускает' более сильные и более слабые связи.

ГЛАВА 2

КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМАТИКА КОМПЛЕКСОВ АНИОНОЦЕНТРИРОВАНВЫХ ТЕТРАЭДРОВ

2.1. Общие принципы

Как было показано в главе 1, для большинства минералов и неорганических соединений имеются достаточные основания для рассмотрения их структур как построек из анионоцентрированных тетраэдров. По аналогии с силикатами, эти соединения могут быть систематизированы по типам тетраэдрических комплексов, присутствующих в их структурах. Таким образом, для классификации минералов и соединений с комплексами тетраэдров (ХА4), необходимо иметь четкую и непротиворечивую систематику самих комплексов. Такая систематика была построена нами на основе систематики силикатов Ф. Либау (Liebau 1985; Либау 1988) (Krivovichev et al. 1997; Кривовичев и др. 1998). Однако, как хорошо известно, принципиальной особенностью силикатных анионов, является то, что два тетраэдра (Si04) могут иметь только одну общую вершину (атом О), и одна вершина может принадлежать не более чем двум тетраэдрам. Как уже отмечалось, тетраэдры (ХА4) объединяются как по вершинам, так и по ребрам, и одна вершина может быть поделена более чем между двумя тетраэдрами. Хотя систематика Ф. Либау предусматривает подобную топологию комплексов, разрабатывалась она прежде всего для описания силикатных анионов, поэтому предлагаемые этой систематикой характеристики являются явно недостаточными для описания и систематики топологически более сложных комплексов с реберным объединением тетраэдров. Ниже излагается общая система параметров, предложенная нами для классификации комплексов анионоцентрированных тетраэдров (Krivovichev et al. 1997; Кривовичев и др. 1998).

Размерность комплекса, D. D равно числу измерений, в которых данный комплекс имеет бесконечное протяжение. Так, D равно 0 для островных, 1 для цепочечных, 2 для слоистых и 3 для каркасных комплексов.

Тип объединения тетраэдров в комплексе, ML, и тип объединения тетраэдра, L. Тип объединения тетраэдра L равен числу вершинных атомов, общих для двух соседних полиэдров в комплексе. L равно 0 для изолированного тетраэдра; 1, 2 и 3 для тетраэдра, объединенного с соседним тетраэдром через вершину, ребро и грань, соответственно.

Уэллс (Wells 1970) заметил, что некоторые тетраэдрические комплексы удобно описывать как образованные путем объединения тетраэдров только через ребра, хотя в самом комплексе и присутствуют тетраэдры с общими вершинами, но не ребрами. Так, например, в цепочке, изображенной на рис. 2.1а, тетраэдры А и В имеют только одну общую вершину, но всю цепочку можно построить объединением тетраэдров через ребра, не используя вершинное объединение. Для описания этой особенности строения тетраэдрических комплексов, нами был предложен параметр ML. Этот параметр указывает способ, используя который можно построить данный комплекс путем последовательного присоединения одиночных полиэдров. При этом нужно иметь ввиду правило Уэллса (Wells 1983), согласно которому, если ребро (или грань) поделено между двумя тетраэдрами, его вершины (ребра) не считаются поделенными между этими двумя тетраэдрами. Для определения параметра ML удобно использовать блок-схему, приведенную на рис. 2.2. Таким образом, для цепочки, изображенной на рис. 2. la, ML = 2, тогда как для цепочки, изображенной на рис. 2.16, ML =1,2 (т.к. эта цепочка не может быть построена без объединения хотя бы двух тетраэдров по вершинам).

Число сочленений тетраэдра s равно числу тетраэдров, с которыми данный имеет общие вершины независимо от способа объединения (Lima-deFaria et at 1990). Например, тетраэдры А и В в цепочке, изображенной на рис. 2.1 .а, имеют 5 = 5, тогда как тетраэдры А и В в цепочке, изображенной на рис. 2.16, имеют s = 3 и s = 4, соответственно.

Кратность Мтетраэдрического комплекса равна числу одиночных тетраэдров, колец, цепочек или слоев, которые соединяясь между собой, образуют комплекс той же размерности, что и исходные комплексы. Например цепочка, изображенная на рис. 23а, является одинарной или простой, а цепочки

Есть ли в комплексе объединение по граням?

Есть ли в комплексе объединение по ребрам?

Нет" |

М1- = 1 Да

Может ли комплекс быть построен объединением по ребрам?

Нет М. = 1,2

Да ЛН = 2

Может ли комплекс быть построен объединением по граням? ет

Да

ЛИ.= 3

Есть ли в комплексе объединение по ребрам?

Да

Нет

ЛИ.= 1,3

Может ли комплекс быть построен объединением по граням и по ребрам?

Нет М-= 1,2,3

Да

ЛИ. = 2,3

Рис. 2.2. Блок-схема для определения значения параметра МЬ.

-Пна рис. 2.36, виг являются кратными, т.е. имеют М, равное 2, 3 и 4, соответственно. Кольцо из тетраэдров, изображенное карие. 2.4а, является простым, а кольцо на рис. 2.46 имеет М- 2, иначе говоря, является двойным. Нетрудно заметить, что обе цепочки, изображенные на рис. 2.1, являются двойными. Слой из реберно-связанных тетраэдров на рис. 2.5а - простой, а "склейка" двух таких слоев (рис. 2.5б) порождает двойной слой (М- 2).

Периодичность комплекса Р. Перед тем как переходить к общему понятию периодичности, определим периодичность простой цепочки как число тетраэдров в ее периоде идентичности. Согласно принятой в русской научной литературе терминологии, цепочки с Р = 1, 2, 3, 4 и т.д. будем называть однозвенными, двузвенными, трехзвенными, четырехзвенными, и т.д. Периодичность кратной цепочки равна периодичности тех простых цепочек, последовательным наращиванием которых данная кратная цепочка образована. Все цепочки, изображенные на рис. 2.3, имеют периодичность Р = 1, т.к. они основаны на однозвенной цепочке (рис. 2.3а). Следуя Либау (ЬдеЬаи 1985), под периодичностью простого кольца I* будем понимать число образующих его тетраэдров. Для колец на рис. 2.4 этот параметр будет равен Рг = 4.

Тогда как определение периодичности для островных и цепочечных комплексов представляется вполне простым и понятным, аналогичное определение для слоистых и каркасных комплексов вызывает значительные трудности. Для силикатных анионов с размерностью 2 и 3, Либау (1леЬаи 1985) было введено понятие основной цепочки, выбор которой в комплексе осуществляется с помощью некоторых конкретных геометрических правил. Поскольку эти правила не являются вполне однозначными для топологически сложных комлексов анионоцентрированных тетраэдров, в дальнейшем они не используются.

2.2. Классификация тетраэдров в комплексах

В связи с высокой сложностью комплексов анионоцентрированных тетраэдров, описание их топологии необходимо производить на основании а б локальной структуры комплекса, т.е. способа объединения тетраэдров с соседними тетраэдрами в комплексе. Для этой цели нами были предложены формула и диаграмма связности (Кривовичев 1997; КпуоуюЬеу е/ а1. 1997).

Формула связности тетраэдра может быть записана как (5 : Ьх-хйЬг-ЯъЬъ-Яъ), где 5 = «1 + 52 + Яз есть число сочленений тетраэдра в комплексе, ~ конкретный тип объединения тетраэдра (по вершине, ребру или грани), ^ -число тетраэдров, соединенных с данным по типу объединения Ь\. Гак как два тетраэдра могут иметь общими одну вершину (Ь= 1), ребро (Ь = 2) или грань (X = 3), формула связности может быть записана также как ж: 1 2 3 -$з)

Если тетраэдрический комплекс не содержит объединения по граням, то формула связности записывается как

5: 1 -Уь 2 —

Диаграмма связности. Очевидно, тетраэдры с одинаковыми диаграммами связности могут иметь различное расположение смежных тетраэдров. Тетраэдры А и В на рис. 2.6 имеют одинаковые формулы связности, но их окружение различно. Топология объединения данного тетраэдра с соседними тетраэдрами может быть изображена с использованием диаграмм Шлегеля. Диаграмма Шлегеля является проекцией реберной сетки трехмерного многогранника на плоскость и для тетраэдра представляет собой вид сверху на тетраэдр, поставленный на треугольное основание. Диаграмму Шлегеля с нанесенной на нее условной раскраской назовем диаграммой связности. Для нанесения раскраски на диаграмму введем следующие обозначения.

1. Вершина, обозначенная кружком, объединяет данный тетраэдр с другим (рис. 2.1а). Если вершина объединяет тетраэдр с двумя и более тетраэдрами, их число записывается рядом с вершиной (рис. 2.16).

2. Выделенное полужирной линией ребро является общим для двух тетраэдров (рис. 2.1в). Если ребро объединяет тетраэдр с двумя и более соседними, их число записывается рядом с ребром (рис. 2.1г).

3. Грань, общая для двух тетраэдров, закрашивается (рис. 2.7с)).

Рис. 2.7. К определению диаграмм связности (см. пояснения в тексте).

Диаграммы связности являются удобным инструментом для изучения локальной топологии тетраэдрических комплексов высокой сложности. Кроме того, их использование является основой для классификации тетраэдров в комплексе.

Две диаграммы связности назовем эквивалентными, если их раскраски одинаковы или представляют собой зеркальные образы (в том случае, если раскраски хиральны). Другими словами, диаграммы связности эквивалентны, если есть некоторое комбинаторно-топологическое преобразование, переводящее эти диаграммы друг в друга.

Топологическая эквивалентность тетраэдров в комплексе. Два тетраэдра в комплексе назовем топологически эквивалентными, если их диаграммы связности эквивалентны. Понятие топологической эквивалентности в используемом нами смысле было введено в структурную химию Уэллсом (Wells 1970, 1983, 1986). Очевидно, все тетраэдры в комплексе могут быть разделены на множества, внутри которых тетраэдры попарно эквивалентны. Назовем указанные множества классами топологической эквивалентности, а число этих классов обозначим е1.

Конфигурационная эквивалентность тетраэдров в комплексе. Указание топологии объединения тетраэдра в комплексе с использованием диаграмм связности еще недостаточно для описания общего положения тетраэдра в комбинаторно-топологической структуре комплекса. На рис. 2.8 изображен один из наиболее сложных в топологическом отношении слоистых комплексов анионоцентрированных тетраэдров, выделенный нами (Кривовичев и др. 1998) в структуре комбатита, [РЬмОяКУО^гСЦ, открытого Роузом и др. (Rouse et al. 1986) в знаменитом месторождении Комбат в Намибии. Структура комбатита была определена М. А. Купером и Ф.К. Хауторном (Cooper, Hawthorne 1994), но не рассматривалась ими в указанном ракурсе. Слой [ОдРЬи] в структуре комбатита составлен из тетраэдров (ОРЬ4), объединенных по ребрам. Тетраэдры образуют четыре класса топологической эквивалентности, т.е. имеют четыре типа диаграмм связности. Однако топологически эквивалентные тетраэдры А и В, хотя и имеют одинаковую конфигурацию из смежных

Рис. 2.8. Тетраэдрический слой [09Pbi4] в кристаллической структуре комбатита [Pbi409](V04)2Cl4 (Cooper & Hawthorne 1994) (а) и вторые обклейки тетраэдров А (Ь), В (с), С (d) и D (е). тетраэдров, занимают в комплексе принципиально различные положения (рис. 2.86, в). То же можно заметить и в отношении тетраэдров С и D (рис. 2.8г, д). Для описания комплексов подобного строения и дальнейшей классификации тетраэдров нами был использован аппарат теории правильных разбиений пространства (Engel 1986; Кривовичев 1997; Krivovichev et al. 1997).

Рассмотрим некоторый тетраэдрический комплекс и один из составляющих его тетраэдров Го. Множество тетраэдров, имеющих с То хотя бы одну общую вершину, назовем первой обклейкой тетраэдра То в комплексе и обозначим как С1 {То) (от англ. corona). Множество тетраэдров, имеющих с тетраэдрами из С1 (То) хотя бы одну общую вершину, назовем второй обклейкой тетраэдра То в комплексе и обозначим как С2(Г0). В общем случае, множество тетраэдров, имеющих хотя бы одну общую вершину с тетраэдрами из п-й обклейки, ( '"(То), назовем (п+1 )-й обклейкой, СП+1(ТЬ).

Тетраэдры, обклейки которых в комплексе топологически идентичны для любого п, назовем конфигурационно эквивалентными. Для таких тетраэдров существует комбинаторно-топологическое преобразование, переводящее тетраэдры друг в друга, а весь комплекс в себя.

Рассмотрим рис. 2.86, в. Заметим, что тетраэдры А и В имеют одинаковые первые обклейки, но их вторые обклейки различны. Следовательно, тетраэдры А и В конфигурационно неэквивалентны, что равным образом верно и для тетраэдров С и D. Важно отметить, что топологически эквивалентные тетраэдры могут быть конфигурационно неэквивалентны.

Как и в случае топологической эквивалентности, все тетраэдры в комплексе могут быть разделены на классы конфигурационной эквивалентности. Число этих классов, ес, является важной характеристикой строения комплекса.

Отношения между кристаллографической, конфигурационной и топологической эквивалентностью изображены в виде схемы на рис. 2.9. Заметим, что кристаллографически эквивалентные тетраэдры всегда топологически и конфигурационно эквивалентны. тетраэдры топологически эквивалентны А тетраэдры конфигурационно эквивалентны А тетраэдры кристаллографически эквивалентны тетраэдры топологически неэквивалентны тетраэдры конфигурационно неэквивалентны тетраэдры кристаллографически неэквивалентны

Рис. 2.9. Схема соотношений между топологической, конфигурационной и кристаллографической эквивалентностью. Слитная стрелка означает 'может быть', пунктирная стрелка -'должно быть'.

В дальнейшем отдельные классы топологической эквивалентности в комплексе будем обозначать заглавной буквой латинского алфавита, набранной курсивом, например, А, В, С и т.д. Класс эквивалентности в одном и том же комплексе могут иметь разную мощность, т.е. разное число образующих их тетраэдров. В слоистом комплексе, изображенном на рис. 2.8а, тетраэдры образуют 6 классов конфигурационной эквивалентности равной мощности. Иными словами, число тетраэдров типа А равно числу тетраэдров типа В, С, Б, Е и Б, что будем записывать следующим образом:

А:В:С:0:Е:Р= 1:1:1:1:1:1

В цепочке, изображенной на рис. 2.3в, тетраэдров типа А в два раза больше, чем тетраэдров типа В, т.е.

А:В = 2: 1.

2.3. Дополнительные классификационные параметры

В качестве дополнительного классификационного параметра удобно использовать отношение X : А для комплекса [ХпАт] анионоцентрированных тетраэдров (ХА4). В отличии от силикатов, для которых отношение 81: О не выходит за пределы промежутка от 0.250 до 0.500, для комплексов анионоцентрированных тетраэдров это отношение может быть больше 1. Это связано в высокой топологической сложностью строения комплексов [ХпАт].

2.4. Система классификационных параметров

Система параметров для классификации комплексов анионоцентрированных тетраэдров имеет следующее строение: размерность, I) тип объединения тетраэдров в комплексе, МЬ тип объединения тетраэдра, I периодичность (определена для колец и цепочек), РогР*

ГЛАВА 3

ТИПЫ КОМПЛЕКСОВ АНИОНОЦЕНТРИРОВАННЫХ ТЕТРАЭДРОВ (СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ)

3.1. Общие замечания.

В настоящей главе дано описание комплексов анионоцентрированных полиэдров в соответствии с принципами, указанными в главе 2. Для удобства нами введена нумерация типов комплексов внутри каждой размерности. Перед номером комплекса ставится заглавная буква латинского алфавита, указывающая на его размерность: /- островные (islands), С - цепочки {chains), L - слои {layers), F - каркасы {frameworks).

3.2. Островные комплексы

В таблице 3.1 приведена классификация островных комплексов анионоцентрированных тетраэдров, проведенная в соответствии с принципами, сформулированными в главе 2. На рис. 3.1 представлены типы комплексов, обнаруженных в структурах минералов и соединений.

1. Комплекс этого типа предс тавляет собой изолированный тетраэдр ХА4. В таблице 3.2 дан список минералов и неорганических соединений, в структурах которых данный комплекс имеет место. Тетраэдры О A4 являются широкораспространенными среди металлоорганических соединений. Как отмечают Коттон и др. (Cotton et al. 1999, 2000), в ме таллоорганических соединениях тетраэдры ОА4 известны главным образом для двухвалентных металлов: Be, Со, Zn, Mn", Fe", Cr", Со, Mg. К этому списку можно добавить Pb (Teff, Caulton 1998), Се (Mehrota, Singh 1997; Sirio et al. 1997) и Al (Mehrota, Singh 1997). Известны также гетерометаллические тетраэдры (OA'nA'Vn), например, (OBi2Ba2) (Parola et al. 1998), (OPb3A") (A" = Snlv, Zriv) (Tcff et al. 1996, 1998), (OPb2Ti2) (Daniele et al. 1995) и др. В металлоорганических соединениях тетраэдры (ОА4), как правило, окружены

Рис. 3,1. Типы островных комплексов анионоцентрированных тетраэдров в структурах минералов и неорганических соединений.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В заключении целесообразно наметить возможные пути дальнейшего развития кристаллохимии минералов и неорганических соединений с анионоцентрированными тетраэдрами, а также отметить ее значение для минералогии и геохимии.

Разделение оксосолей по типу [ОА4]-комплексов (островные, цепочечные, слоистые, каркасные и т.п.) представляет собой естественную структурную систематику этих химических соединений. Использование такой систематики может оказаться важным приложением результатов исследований, выполненных в данной работе, для химии и структурной минералогии. Первый пробой явилась систематика сульфатов и оксосульфатов, выполненная в работе (Hawthorne et al. 2000). Подобным образом могут быть систематизированы и нитросоли (соединения с дополнительными атомами азота).

В работах Т.Ф. Семеновой и др. (1989) и С.К. Филатова и др. (1992а, б; 1994) было сделано предположение о том, что оксоцентрированные группировки являются одной из форм переноса металлов газообразными средами. Важно отметить, что использование методов инфракрасной и рамановской спектроскопии позволило экспериментально установить в лабораторных условиях присутствие в газовой среде тетраэдрических групп [OLi4], [ONa4], треугольных групп [ОЫз], [ONаз] и др. Приводимые ниже отдельные примеры показывают, как знание форм переноса металлов газами (или иными средами) может способствовать пониманию процессов, протекающих в природных и технологических системах, и проведению целенаправленного синтеза химических соединений.

Хотя число выявленных к настоящему времени минералов и соединений, структуры которых содержат тетраэдры (ХА4), составляет около 500, не возникает сомнения в том, что возможности синтеза новых соединений достаточно широки. Предсказание возможных структур этих соединений является непростой задачей, тем не менее в целом мы убеждены, что они будут вполне укладываться в классификационные и идейные рамки, намеченные в этой работе. В этом смысле кристаллохимия соединений с анионоцентрированными тетраэдрами выступает не только в качестве некоторого дескриптора уже существующих объектов, но и позволяет разрабатывать методику целенаправленного синтеза соединений. Это было показано на целом ряде примеров кристаллических структур с тетраэдрами (ОСщ) в работах (Филатов и др. 19926; Nazarchuk et al. 2000, Шувалов и др. 2000) и соединений с тетраэдрами (ОРЬ4) в работах (Li et al. 2000, 2001; Krivovichev, Burns 2000a, b, c, 2001a, b , c; Krivovichev et al. 2001a, b). В первом случае соединения синтезировались из газовой среды методом химических газотранспортных реакций, во втором - методом гидротермального синтеза из водных растворов.

Показательно моделирование переноса металлов вулканическими газами методом химических газотранспортных реакций (Филатов и др. 1992). Первоначально были синтезированы хлориды и оксохлориды толбачит C11CI2, меланоталлит CU2OCI2, пономаревит K4CU4OCI10.

- ш

Температура синтеза оценивалась по температуре газа во время отбора минералов на вулкане. Допущение о том, что металлы А могут переноситься в виде готовых оксоцентрированных комплексов ОА4, способствовало проведению целенаправленного синтеза.

В настоящее время методом газотранспортных реакций целенаправленно синтезируются селениты, оксоселениты и оксованадаты (Шувалов и др. 2000). Шесть из полученных соединений встречены в природе, в частности, на Толбачинском извержении 1975-76 гг.: хлороменит Си902(8е0з)4С1б, георгбокиит Си502(8е0з)2С12, ильинскит №Си502(8е0з)2С1з, тенорит СиО, нантокит СиС1 и галит №С1; еще несколько фаз были ранее синтезированы в системе СиО-ЗеОг-НгО: Си(8е03)-Ш, Си(8е03)-1У, Си40(8е03)3-1 и Си20(8е03)-1.

Основным фактором, определяющим целесообразность описания кристаллической структуры в терминах анионоцентрированных тетраэдров, является высокая прочность последних. С этой точки зрения весьма интересным является продолжение изучения корреляций типа «структура - свойство», в том числе изучение поведения кристаллической структуры при высоких температурах и давлениях. Рассмотренные во Введении примеры показывают, что кристаллохимия соединений с анионоцентрированными тетраэдрами позволяет успешно объяснять характер термических и барических деформаций структуры, ориентировку оптической индикатрисы в структуре кристаллов, наличие спайности. Можно прогнозировать, что дальнейшие исследования с использованием структурного анализа при высоких температурах и давлениях предоставят дополнительные примеры эффективности развиваемой концепции в интерпретации экспериментальных данных.

В настоящей работе в качестве примеров рассмотрены эксгаляционные процессы, происходящие на вулканах. Сходные условия могут возникать в ситуациях техногенного происхождения. Так, самопроизвольный разогрев терриконов (отвалов) угольной добывающей промышленности создает идеальную модель вулканического эксгаляционного процесса с выделением большого количества разных газов, фильтрацией их через вещество террикона при одновременной продувке ветрами, несущими кислород. Неудивительно поэтому, что эксгаляционная минерализация горелых отвалов угольных бассейнов [Чесноков и др. 1987] подобна минерализации фумарольных площадок вулканов.

Как мы видели, химические соединения с тетраэдрами [ОА4] синтезируются и из жидкой фазы. Это позволяет полагать, что такие тетраэдры существуют и в жидкостях. В таком случае изучение структуры кристаллов может пролить свет на атомное строение не только газов, но и жидкостей, транспортирующих металлы в геологических системах. В этом намечается использование новой кристаллохимии в металлогении.

Еще одной областью применения идеологии кристаллохимии ОА4 тетраэдров является изучение форм переноса токсичных элементов (особенно такого распространенного элемента, как РЬ) водными растворами в условиях земной поверхности в виде полиядерных оксо- и гидроксокомплексов. Знание структуры и основных факторов, влияющих на стабильность этих комплексов, и возможность захвата комплексов вторичными минералами необходимо для разработки технологий иммобилизации токсичных элементов в окружающей среде.

Перечисленные примеры показывают, что новая кристаллохимия соединений с ОА^тетраэдрами позволяет решать многие прикладные задачи, однако еще большее количество проблем ОА4-кристаллохимии ожидает своего дальнейшего всестороннего развития.

Список литературы диссертационного исследования доктор геолого-минералогических наук Кривовичев, Сергей Владимирович, 2001 год

1. Бандуркин Г.А., Джуринский Б. Ф. О семивершинниках в кристаллохимии кислородных соединений РЗЭ // Журн. неорг. химии. 1997а. Т. 42. С. 477-490.

2. Бандуркин Г.А., Джуринский Б.Ф. Альтернативные десятивершинники в кристаллохимии кислородных соединений РЗЭ // Журн. неорг. химии. 19976. Т. 42. С. 574-583.

3. Бандуркин Г.А., Джуринский Б. Ф. Тригранецентрированная тригональная призма вкристаллохимии кислородных соединений РЗЭ // Журн. неорг. химии. 1997в. Т. 42. С. 1143-1153.

4. Бандуркин Г.А., Джуринский Б. Ф. Полиэдры LnOn.: координационные числа, форма, межполиэдрические связи, расстояния Ln-0 // Журн. неорг. химии. 1998. Т. 43. С. 709-717.

5. Бандуркин Г.А., Лященко А.К., Джуринский Б. Ф. Кубическая координация в кислородных соединениях РЗЭ. Флюоритоподобные и флюоритофрагментарные структуры // Журн. неорг. химии. 1996. Т. 41. С. 1006-1021.

6. Белов Н.В. Очерки по структурной минералогии VI. 25. Связь внешней формы силикатов с их структурой // Минерал, сб. 1955. вып. 9. С. 7-14.

7. Белое Н.В. Очерки по структурной минералогии VII. Пироксены, пироксеноиды и продукты их конденсации//Минерал, сб. 1956. вып. 10. С. 10-17.

8. Белое Н.В. Кристаллохимия силикатов с крупными катионами. М.: Изд-во АН СССР, 1961.

9. Белое Н.В. Очерки по структурной минералогии. М.: Недра, 1976.

10. Белое Н.В., Годовиков A.A., Бакакин В.В. Очерки по теоретической минералогии. М.: Наука, 1982.

11. Близнюк H.A., Борисов C.B. Развитие методов геометрического анализа структур неорганических соединений //Журн. структ. химии. 1992. Т. 33. С. 145-165.

12. БокийГ.Б. Кристаллохимия. М.: Наука, 1971.

13. Бондарева О.С., Егоров-Тисменко Ю.К., Симонов М.А. и др. Уточненная кристаллическая структура кубического каркасного цинкового бората Zr^OfBßO^) // Докл. АН СССР. 1978. Т. 241. С. 815-817.

14. Борисов C.B., Подберезская Н.В. Стабильные катионы каркасы в структурах фторидов и оксидов. Новосибирск: Наука, 1984.

15. Борисов C.B., Магарилл С.А., Романенко Г.В. и др. Кристаллохимические функции группировок Hg2.2+ и [Hg3]4+ в структурах неорганических соединений // Журн. структ. химии. 2000. Т. 41. С. 335-342.

16. Бровкин A.A., Полъшин Е.В., Бровкина B.C. и др. Катионное упорядочение в структуре варвикита Mgi^Feo.iöAlo.uTio.ssOBOß по данным рентгеноструктурного анализа и Мессбауэровской спектроскопии // Кристаллография. 1978. Т. 23. С. 107-112.

17. Вергасова Л.П., Филатов С.К. Химическая формула и кристаллохимическаяхарактеристика меланоталлита CU2OCI2 // Зап. Всесоюз. минерал, о-ва. 1982. Т. 111(5). С. 562-565.

18. Вергасова Л.П., Филатов С.К. Новый минерал толбачит СиС12 // Докл. АН СССР. 1983. Т. 270. С. 415-417.

19. Вергасова ЛИ., Филатов С.К. Минералы вулканических эксгаляций особая генетическая группа (по материалам Толбачинского извержения 1975-1976 гг.) // Зап. Всеросс. минерал, о-ва. 1993. Т. 122(4). С. 68-76.

20. Вергасова Л.П., Филатов С.К, Серафимова Е.К и др. Пийпит K2Cu20(S04)2 новый минерал из вулканических возгонов // Докл. АН СССР. 1984. Т. 275. С. 714-717.

21. Вергасова Л.П., Филатов С.К, Серафимова Е.К. и др. Камчаткит КСиз0С1(804)2 новый минерал из вулканических возгонов // Зап. Всесоюз. минерал, о-ва. 1988а. Т. 117(4). С. 459-461.

22. Вергасова Л.П., Филатов С.К, Серафимова Е.К. и др. Федотовит K2Cui0(S04)3 новый минерал из вулканических возгонов // Докл. АН СССР. 19886. Т. 299. С. 961-964.

23. Вергасова Л.П., Филатов С.К, Серафимова Е.К и др. Пономаревит K4CU4OCI10 новый минерал из вулканических возгонов // Докл. АН СССР. 1988в. Т. 300. С. 1197-1200.

24. Вергасова Л.П., Филатов С.К, Горская М.Г. и др. Ключевскит КзСизРе3+02(804)4 новый минерал из вулканических возгонов // Зап. Всесоюз. минерал, о-ва. 1989а. Т. 118(1). С. 70-73.

25. Вергасова Л.П., Филатов С.К, Семенова Т.Ф. и др. Софиит Zn2(Se03)Cl2 новый минерал вулканических возгонов // Зап. Всесоюз. минерал, о-ва. 19896. Т. 118(1). С. 65-69.

26. Вергасова, Л.П., Филатов С.К, Семенова Т.Ф. и др. Ленинградит РЬСиз(У04)2С12 новый минерал из вулканических возгонов //Докл. АН СССР. 1990. Т. 310. С. 1434-1437.

27. Вергасова Л.П., Старова Г.Л., Филатов С.К и др. Минералогия и кристаллохимиявлодавецита AlCa2(S04)2F2Cl'4H20 нового минерала вулканических эксгаляций // Вулканол. сейсмология. 1995. № 6. С. 31-40.

28. Вергасова Л.П., Степанова Е.Л., Серафимова Е.К. и др. Лесюкит А12(ОН)5С12Н20 -новый минерал вулканических эксгаляций // Зап. Всеросс. минерал, о-ва. 1997а. Т. 126(2). С. 104-110.

29. Вергасова Л.П., Семенова ТФ., Филатов С.К. и др. Ильинскит NaCu502(Se03)2Cl3 новый минерал вулканических эксгаляций // Докл. РАН. 19976. Т. 353. С. 641-644.

30. Вергасова Л.П., Старова Г.Л., Филатов С.К. и др. Аверьевит Ci^VC^hCb'nMX новый минерал вулканических эксгаляций //Докл. РАН. 1998а. Т. 359. С. 804-807.

31. Вергасова Л.П., Филатов С.К, Серафимова Е.К. и др. Хлорартинит Mg2(C03)C10H3H20 -новый минерал вулканических эксгаляций // Зап. Всеросс. минерал, о-ва. 19986. Т. 127(2). С. 55-59.

32. Вергасова Л.П., Семенова Т.Ф., Филатов С.К и др. Георгбокиит CusChíSeCb^Cb новый минерал вулканических эксгаляций //Докл. РАН. 1999. Т. 364. С. 527-531.

33. Вигдорчик А.Г., Демъянец Л.Н., Малиновский Ю.А. Кристаллическая структураоксиортогерманатаNd2(Ge04)0 //Кристаллография. 1986. Т. 32. С. 1381-1383

34. Волкова Л.М., Магарилл С.А. Об образовании многоатомных катионов ртути // Журн. структ. химии. 1999. Т. 40. С. 314-323.- м?

35. Габуда С.П., Козлова С.Г. ЯМР и катион-катионные взаимодействия с участиемнеподеленных з2-электронных пар // Журн. структ. химии. 1997. Т. 38. С. 173-195.

36. Генкина Е.А., Мамин Б. Ф., Демъянец JI.H. и др. Синтез и атомная структура новогогерманата иттрия Y7Ge20,2(F,(0H))5//Кристаллография. 1989. Т. 34. С. 1430-1433.

37. Генкина Е.А., Максимов Б. А., Демъянец JI.H. и др. Синтез и атомная структура Er,3Ge603i(0H) // Кристаллография. 1990. Т. 35. С. 642-646.

38. Гиллеспи Р. Геометрия молекул / Пер. с англ. М.: Мир, 1975.

39. Годовиков A.A. Кристаллохимия простых веществ. Новосибирск: Наука, 1979.

40. Гохман JI.3., Джуринский Б. Ф., Комова М.Г. Исследование системы Nc^Cb-GeC^-NdPC^ // Журн. неорг. химии. 1994. Т. 39. С. 499-500.

41. Джуринский Б.Ф., Илюхин А.Б. Кристаллическая структура Gdi^GeO^ÎBCh^Og. // Журн. неорг. химии. 2000. Т. 45. С. 5-9.

42. Джуринский Б.Ф., Тананаев КВ., Целебровская Е.Г. и др. Германатофосфаты лантаноидов // Изв. АН СССР, Неорг. матер. 1991. Т. 27. С. 334-339.

43. Джуринский Б.Ф., Гохман Л.З., Крутъко В.А. и др. Германатованадаты ЬппСеУзОаб // Журн. неорг. химии. 1997. Т. 42. С. 1442-1444.

44. Ефремов В.А., Бандуркин Г.А., Джуринский Б.Ф. Длины связей Ln-0 в соединенияхлантаноидов с координационным числом 6 // Журн. неорг. химии. 1991. Т. 36. С. 2943.

45. Ефремов В.А., Тюлин A.B., Трунов В.К. Реальная структура тетрагонального Ьп2ОгМо04 и факторы, определяющие образование координационных полиэдров // Коорд. химия. 1987. Т. 13. С. 1276-1282.

46. Илюхин А.Б., Джуринский Б. Ф. Кристаллические структуры двойных оксоборатов

47. Ca40(B03)3 (Ln = Gd, Tb, Lu) и Eu2Ca0(B03)2 // Журн. неорг. химии. 1993. Т. 38. С. 917-920.

48. Илюхин А.Б., Джуринский Б.Ф. Кристаллические структуры Lni4(Ge04)2(B03)608 (Ln = Nd, Sm) и Tb3+54Tb4+(Ge04)12059 H Журн. неорг. химии. 1994. T. 39. С. 556-563.

49. Клевцов П.В., Харченко Л.Ю., Клевцова Р. Ф. Кристаллизация и полиморфизмредкоземельных оксимолибдатов с формулой Ln2MoOô // Кристаллография. 1975. Т. 20. С. 571-578.

50. Клевцова Р. Ф., Козеева Л.П., Клевцов П.В. Кристаллический гидрооксихлорид Y3C120(0H)5 // Изв. АН СССР, Неорг. матер. 1967. Т. 3. С. 1430-1434.

51. Кондрашев ЮД. Кристаллическая структура и состав креднерита CuMnCh // Кристаллография. 1958. Т. 3. С. 696-699.

52. КребсГ. Основы кристаллохимии неорганических соединений / Пер. с англ. М.: Мир, 1971.

53. Кривовичев C.B. Использование диаграм Шлегеля для описания и классификациикристаллических структур минералов // Зап. Всеросс. минерал, о-ва. 1997. Т. 126(2). С. 37-46.tau ^

54. Кржовичев C.B. Структурная систематика минералов и неорганических соединений скомплексами анионоцетрированных тетраэдров // Зап. Всеросс. минерал, о-ва. 1999а. Т. 128(3). С. 1-13.

55. Кривовичев C.B. Металлические матрицы в минералах и неорганических соединениях с комплексами анионоцентрированных тетраэдров // Вестн. С.-Петерб. ун-та. Сер. 7: Геология, география. 19996. Вып. 3. № 21. С. 56-61.

56. Кривовичев C.B., Семенова Т.Ф., Филатов С.К. Высокотемпературная кристаллохимия георгбокиита//Кристаллография. 1998. Т. 43. С. 1061-1064.

57. Кривовичев C.B., Филатов С.К, Семенова Т.Ф. Типы катионных комплексов на основе оксоцентрированных тетраэдров ОМ4. в кристаллических структурах неорганических соединений//Успехи химии. 1998. Т. 67. С. 155-174.

58. Либау Ф. Структурная химия силикатов / Пер. с англ. М.: Мир, 1988.

59. Лебедев В. И. О строении соединений со структурой типа флюорита в светеспецифических» в них явлений изоморфизма // Зап. Всесоюз. минерал, о-ва. 1975. Т. 104(6). С. 711-722.

60. Максимов Б.А., Харитонов Ю.А., Горбунов Ю.А. и др. Кристаллическая структураоксиортосиликата скандия Sc2Ge05 // Кристаллография. 1974. Т. 19. С. 1081-1083.

61. Малиновский Ю.А. Кристаллохимия бариевых хлорсиликатов // Кристаллография и кристаллохимия. М.: Наука, 1986. С. 261-274.

62. МамедовХ.С., Белов Н.В. Кристаллическая структура волластонита // Докл. АН СССР. 1956. Т. 107. С. 463-466.

63. Мамин Б.Ф., Гольшев В.М., Максимов Б.А. и др. Кристаллическая структура Gdi3Ge603iF //Кристаллография. 1987. Т. 32. С. 62-65.

64. Меринов Б.В., Максимов Б.А., Демъянец Д.Н. и др. Кристаллическая структураредкоземельного германата Nd4Ge08 // Докл. АН СССР. 1978. Т. 241. С. 353-356.

65. Палкина К.К, Максимова С.И., Чибискова Н.Т. и др. Синтез и структура смешанныхборатофосфатов Р. 3. Э. Ln706(B03)(P04)2 (Ln La-Dy) // Изв. АН СССР, Неорг. мат. 1984. Т. 20. С. 1063-1067.

66. Панкина К.К., Кузьмина Н.Е., Лысанова Г.В. и др. Структура и синтез германата лютеция Lu6Ge40i7 //Журн. неорг. химии. 1984. Т. 39. С. 184-187.

67. Палкина К.К., Кузьмина НЕ., Джуринский Б.Ф. и др. Оксофосфат Ш3РО7 // Докл. РАН. 1995. Т. 341. С. 644-648.

68. Палкина К.К., Кузьмина Н.Е., Джуринский Б. Ф. Синтез и строение оксофосфата сосмешанными катионами Еи2РЬзР08.5 //Журн. неорг. химии. 1997а. Т. 42. С. 10941097.

69. Палкина К К, Кузьмина Н.Е., Джуринский Б.Ф. и др. Оксофосфатогерманат празеодима РгпО10(СеО4)(РО4)з //Журн. неорг. химии. 19976. Т. 42. С. 1246-1251.

70. Палкина К.К., Кузьмина Н.Е., Джуринский Б. Ф. и др. Кристаллическая структураоксоборатогерманата Ndi4.x.ySmxEuyGe2B6034//Жури, неорг. химии. 1999. Т. 44. С. 1914-1919.

71. Палкина К.К., Кузьмина Н.Е., Победина А.Б. и др. Кристаллическая структураоксоборатогерманата NdxSmyEuzGdi4.x.y.zGe2B6034//Жури, неорг. химии. 2000. Т. 45. С. 1781-1785.

72. Паулинг Л. Природа химической связи / Пер. с англ. М.: Госхимиздат, 1947.

73. Первухина Н.В., Магарилл С.А., Борисов C.B. и др. Кристаллохимия соединений,содержащих ртуть в низких состояних окисления // Успехи химии. 1999а. Т. 68. С. 683-707.

74. Первухина П.В., Романенко Г.В., Борисов C.B. и др. Кристаллохимия ртуть(1)- и ртуть(1,П)-содержащих минералов // Журн. структ. химии. 19996. Т. 40. С. 561-581.

75. Первухина Н.В., Романенко Г.В., Магарилл С.А. и др. Кристаллическая структура поярковита Hg30Cl // Журн. структ. химии. 1999в. Т. 40. С. 187-190.

76. Полянская Т.М., Борисов C.B., Белов Н.В. Новая форма структурного типа шеелита: кристаллическая структура Nd2WOô // Докл. АН СССР. Т. 193. С. 83-86.

77. Пономарев В.И., Хейкер Д.М., Белов Н.В. Кристаллическая структура тетракальцийтриалюмината алюминатного аналога содалита // Кристаллография. 1970. Т. 15. С. 918-921.

78. Попова В.И., Попов В.А., Рудашевский Н.С. и др. Набокоит Cu7Te04(S04)s КС1 и атласовит Cu6FeJTBi04(S04)5KCl- новые минералы вулканических эксгаляций // Зап. Всесоюз. минерал, о-ва. 1987. Т. 116(3). С. 358-367.

79. Поповкин Б.А., Кусаинова А.М., Долгих В.А. и др. Новые слоистые фазы семейства МОСиХ (М = РЗЭ; X = S, Se, Те). Геометрический подход к объяснению устойчивости фаз // Журн. неорг. химии. 1998. Т. 43. С. 1589-1593.

80. Редько В.П., Jlonamo JI.M. Кристаллическая структура соединений M4Zr30i2 and М4Ш3О12 (M редкоземельный элемент) // Изв. АН СССР, Неорг. матер. 1991. Т. 27. С. 19051910

81. Сафьянов Ю.Н., Бочкова Р.И., Илюхин В.В. Кристаллическая структура ферсманита // Кристаллография. 1984. Т. 29. С. 56-59.

82. Семенова Т.Ф., Рождественская КВ., Баннова И.И. и др. Il V Всесоюзн. Совещ. по кристаллохимии неорг. и коорд. соед.: Тез. докл. 1989а. С. 81.

83. Семенова Т.Ф., Рождественская И.В., Филатов С.К. и др. Кристаллическая структура нового минерала пономаревита // Докл. АН СССР. 19896. Т. 304. С. 427-430.

84. Семенова Т.Ф., Вергасова Л.П., Филатов С.К. и др. Аларсит AlAs04 новый минерал из вулканических эксгаляций // Докл. АН СССР. 1994. Т. 338. С. 501-505.

85. Симонов В.П., Белов Н.В. Характеристика кристаллической структуры ринкита // Кристаллография. 1967. Т. 12. С. 848-853.

86. Смолин Ю.И. Кристаллическая структура оксиортосиликата иттербия Yb2SiOs // Кристаллография. 1969. Т. 14. С. 985-989.

87. Смолин Ю.И., Ткачев С.П. Определение структуры оксиортосиликата гадолиния // Кристаллография. 1969. Т. 14. С. 22-25

88. Спиридонов Э.М., Демина Л.А., Долгих В.А. и др. Смирнит Bi2TeOs новый минерал // Докл. АН СССР. 1984. Т. 278. С. 199-202.

89. Стрельцов В.А., Цирельсон В.Г., Озеров Р.П. Распределение электронной плотности и свойства полуторных оксидов 3d-элементов // Проблемы кристаллохимии 1990 / Под ред. М.А. Порай-Кошица. М.: Наука, 1990. С. 8-47.

90. Троянов С.И., Тихомиров Г.А., Знаменков КО. и др. Кристаллическое строение нитратных комплексов бериллия (N0)2Be(N03)4. и Be40(N03)6 // Журн. неорг. химии. 2000. Т. 45. С. 1941-1948.

91. Тюлин A.B., Ефремов В.А. Полиморфизм оксивольфраматов Tr2WOö. Анализ структурного типа II (Gd2W06 и Gd2Mo06). Механизм структурных изменений в Gd2W06 при фазовом переходе II <-> V // Кристаллография. 1987. Т. 32. С. 371-377.

92. Тюлин A.B., Ефремов В.А., Трунов В.К. Кристаллическая структура ромбического Er2WOö //Кристаллография. 1984. Т. 29. С. 692-696.

93. Урусов B.C. Энергетическая кристаллохимия. М.: Наука, 1975.

94. Урусов B.C., Орлов И.П. Современное состояние и возможности модели валентностей связей в неорганической кристаллохимии //Кристаллография. 1999. Т. 44. С. 736760.

95. Филатов С.К. Высокотемпературная кристаллохимия. JL: Недра, 1990.

96. Филатов С.К., Вергасова Л.П. О дискредитации каратиита и приоритете пийпита // Зап. Всесоюз. минерал, о-ва. 1989. Т. 118(3). С. 88-90.

97. Фшатов С.К., Семенова Т.Ф., Вергасова Л.П. Типы полимеризации тетраэдров ОСи4.6+ в соединениях с дополнительными атомами кислорода// Докл. АН СССР. 1992а. Т. 322. С. 536-539.

98. Филатов С.К, Семенова Т.Ф., Вергасова Л.П. Рождение новой кристаллохимии навулкане // Геология. Программа «Университеты России». Ч. П. М.: Изд-во Моск. унта. С. 16-20.

99. Хамаганова Т.Н., Трунов В.К., Джуринский Б.Ф. Кристаллическая структура двойногооксобората кальция и самария 8т2Сав02(В0з)б // Журн. неорг. химии. 1991. Т. 36. С. 855-857

100. Целебровская Е.Г., Джуринский Б.Ф., Лавров A.B. и др. Взаимодействие в системах Ьп20з-Ge02-P205 //Журн. неорг. химии. 1994. Т. 39. С. 497-498.

101. Пашков А.Ю., Ефремов В.А., Буш A.A. и др. Рентгеноструктурный анализ германата висмутаBi2Ge05 //Журн. неорг. химии. 1986. Т. 31. С. 1391-1396.

102. Шувалов P.P., Семенова Т.Ф., Филатов С.К. и др. Кристаллическая структура нового природного соединения NaCu502(Se03)2Cb // VII Совещ. кристаллохим. неорг. коорд. соед.: Тез. докл. СПб, 1995. С. 26.

103. Якубович О.В., Симонов М.А., Белов Н.В. Уточнение кристаллической структуры годефруаита//Кристаллография. 1975. Т. 20. С. 152-155.

104. Ямнова H.А., Симонов М.А., Белов Н.В. Кристаллическая структура халсита (Fe2+, Mg, Fe3+, Sn)3B0302 // Кристаллография. 1975. T. 20. С. 156-159.

105. Ямнова H.A., Пущаровский Д.Ю., Малинко C.B. Распределение катионов вкристаллической структуре варвикита // Кристаллография. 1988. Т. 33. С. 349-352.

106. Abakumov A.M., Shpanchenko R. V., Antipov E. V. Synthesis and structure of the double oxide Pb6Re60i9 //Z. Anorg. Allg. Chem. 1998. Bd. 624. S. 750-753.

107. Abraham F., Ketatni M. Crystal structure of a new bismuth nickel oxophosphate: BiNiOPCU // Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1995. Vol. 32. P. 429-437

108. Abraham F., Thomas D. Structure cristalline de Bi3Ru30n // Bull. Soc. Chim. Fr. 1975. p. 25-29.

109. Abraham F., Thomas D., Nowogrocki G. Structure cristalline de Bi3Ru30n // Bull. Soc. Fr. Miner. Crist. 1975. T. 98. p. 25-29.

110. Abraham F., Trehoux J., Thomas D. La liaison metal-metal dans les clusters Mi2036: Ipreparation et etudes structurale des phases La4M60i9 (M = Ru, Os) // Mater. Res. Bull. 1977. Vol. 12. P. 43-52.

111. Abraham F., Trehoux J., Thomas D. La liaison metal-metal dans les clusters M12O36: II

112. Preparation et etude structurelle de la phase La3Ru30n // Mater. Res. Bull. 1978. Vol. 13. P. 805-810.

113. Abraham F., Trehoux J., Thomas D. Preparation et etude structurale d'un nouveau compose contenant le cluster M12036 Ьа31г30ц // J. Less-Comm. Met. 1979. Vol. 63. P. 57-63.

114. Abraham F., Trehoux J., Thomas D. Caracterisation et structure d'un nouvel oxyde de neodyme et d'osmium derive du type KSb03-cubique: ШдОБбО^ // J. Less-Comm. Met. 1981. Vol. 77. P. 23-30.

115. Abraham F., Ketatni M., Mairesse G. et al. Crystal structure of a new bismuth copperoxyphosphate: BiCu2P06 II Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1994. Vol. 31. P. 313-323.

116. Abrahams I., Clark S.J., Donaldson J.D. et al. Hydrolysis of tin(II) fluoride and crystal structure of S114OF6 // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1994. Vol. 1994. P. 2581-2583

117. Ackermann H., Leo R., Massa W. et al. Kristallstruktur des Oxo-Acetatkomplexes Co7(|o,4-O)2(O2CCH3)i0(OPEt3)2. //Z. Naturforsch. 1998. Bd. 53b. S. 1241-1243.

118. Adachi G.-Y., Imanaka N. The binary rare earth oxides // Chem. Rev. 1998. Vol. 98. P. 14791514.

119. Adams R.D., Layland R., Payen C. Cu4(As04)2(0): a new copper arsenate with unusual low temperature magnetic properties // Inorg. Chem. 1995. Vol. 34. P. 5397-5398.

120. Airoldi R., Magnano G. Sulla struttura del solfato (di)mercurioammonico // Rassegna Chimica. 1967. T. 5. p. 181-189

121. Aka G., Mougel F., Augé F. et al. Overview of the laser and non-linear optical properties ofcalcium-gadolinium-oxo-borate Ca4Gd0(B03)3 // J. Alloys Compd. 2000. Vol. 303-304. P. 401-408.

122. Albering J.H., Jeitschko W. Quaternary thorium transition metal pnictide oxides: ThCuixPO, ThCuAsO and Th2Ni3.xP30 // Z. Naturforsch. 1996. Bd. 51b. S. 257-262.

123. Allen L.C. Electronegativity is the average one-electron energy of the valence-shell electrons in ground-state free atoms // J. Amer. Chem. Soc. 1989. Vol. 111. P. 9005-9014.

124. Allen L.C., Knight E.T. Electronegativity: why has it been so difficult to define? // J. Mol. Struct. (Theochem). 1992. Vol. 261. P. 313-330.u/) 1 „

125. Allred A.L., Rochow E.G. A scale of electronegativity based on electrostatic force // J. Inorg.

126. Nucl. Chem. 1958. Vol. 5. P. 264-268. Aminoff G. On the structure and chemical composition of swedenborgite I! Kunglia Svenska

127. Vetenskaps Akad. Handlingar. 1933. T. 11. P. 1-13. Andersson S. The description of complex alloy structures // Structure and Bonding in Crystals.

128. Vol. 2 / ed. M. O'Keeffe, A. Navrotsky, P. 233-258. New York: Academic Press, 1981. Anderson J.B., Shoemaker G.L., Kostiner E. The crystal structure of Cu4(P04)20 // J. Solid State

129. Chem. 1978. Vol. 25. P. 49-57. Andersson M., Grins J., Nygren M. Structure, thermodynamic and magnetic properties ofl774Pd07 with Ln = La, Nd, Sm, Eu, and Gd // J. Solid State Chem. 1999. Vol. 146. P. 428436.

130. Arpe R., Miiller-Buschbaum Hk. Ueber Oxocuprate, XXII. Zur Kristallchemie von

131. Solid State Chem. 1989. Vol. 80. P. 286-298. Attfield J.P., Clarke J.F., Perkins D.A. Magnetic and crystal structures of iron borates // Physik

132. Berlin). 1992. Bd. 180. S. 581-584. Aurivittius K. The crystal structure of bismuth oxide fluoride // Acta Chem. Scand. 1964a. Vol. 18. P. 1823-1830.

133. Aurivillius K. Least-squares refinement of the crystal structures of orthorhombic HgO and of

134. Hg202NaI//Acta Chem. Scand. 1964b. Vol. 18. P. 1305-1306 Aurivillius K. Least-squares refinement of the crystal structure of Hg(OHg)4Br2 // Arkiv Kemi. 1968. T. 28. P. 279-288

135. Aurivillius B. X-ray studies of lead oxide fluoride and related compounds // Chem. Scripta. 1976. Vol. 10. P. 156-158

136. Aurivillius B. A case of mimetic twinning the crystal structure of Pb2OFX (X = CI, Br and I) //

137. Chem. Scripta. 1977. Vol. 11. P. 208-210. Aurivillius B. Pyrolysis products of Bi2(S04)3. Crystal structures of Bi26027(S04)i2 and

138. Aurivillius K., Lindblom C.I., Stenson P. The crystal structure of Bi2GeOs // Acta Chem. Scand. 1964. Vol. 18. P. 1555-1557.1. Ay /7 1 ^

139. Bader R.F. W. Atoms in molecules. Oxford: Oxford Science Publications, 1990. Bald L., Gruehn R. Die Kristallstruktur von einem Sulfat-reichen Oxidsulfat des Zinks //

140. Dy5Re20i2 // Mater. Chem. Phys. 1983. Vol. 8. P. 93-99. Baur W.H. Interatomic distance predictions for computer simulation of crystal structures II

141. W03:Eu3+//Mater. Res. Bull. 1978. Vol. 13. P. 175-185 Beck H.P., Dausch W. Die Verfeinerung der Kristallstruktur von ThOTe II Z. Anorg. Allg.

142. Chem. 1989. Bd. 571. S. 162-164 Beck U., Simon A. Structure and range of homogeneity of Na2Gd4Cl9NO II Z. Anorg. Allg.

143. Chem. 1997. Bd. 623. S. 1011-1016. Bedlivy D., Mereiter K. Preisingerite, Bi30(0H)(As04)2, anew species from San Juan Province, Argentina: its description and crystal structure // Amer. Mineral. 1982. Vol. 67. P. 88338840.

144. Vol. C39. P. 1317-1319. Benazeth S., Guittard M., Laruelle P. Structure de l'Oxyseleniure de Lanthane et de Gallium,

145. Bengtsson L., Holmberg B. Cationic lead(II) halide complexes in molten alkali-metal nitrate. Part

146. A thermodynamic investigation of the chloride, bromide and iodide systems // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1989b. Vol. 85. P. 317-329

147. Bengtsson L., Holmberg B. Cationic lead(II) halide complexes in molten alkali-metal nitrate. Part

148. The structure of Pb2X3+ and the solvated Pb11 ion, determined by liquid X-Ray scattering and Raman spectroscopy // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1989c. Vol. 85. P. 2917-2930.

149. Bengtsson L., Holmberg B. Cationic lead(II) hydroxide complexes in molten alkali-metal nitrate

150. P, S, As and Se // Acta Crystallogr. 1969. Vol. B25. P. 294-296. Benz R., Zachariasen W.H. Crystal structure of the compounds U2N2X and Th2N2X with X = Sb,

151. Te and Bi // Acta Crystallogr. 1970. Vol. B26. P. 823-827 Berdonosov P.S., Dolgikh V.A., Popovkin B.A. Structural characterization of lead(II) oxybromide

152. Pb302Br2 // Mater. Res. Bull. 1996. Vol. 31. P. 717-722. Berdonosov P.S., Kusainova A.M., Kholodkovskaya L.N. et al. Powder X ray and IR studies of the new oxyselenides MOCuSe (M = Bi, Gd, Dy) // J. Solid State Chem. 1995. Vol. 118. P. 74-77.

153. Bergerhoff G., PaeslackJ. Sauerstoff als Koordinationszentrum in Kri stallstrukturen II Z.

154. Kristallogr. 1968. Bd. 126. S. 112-123. Berlepsch P., Armbruster Th., Brugger J. et al. The crystal structure of vergasovaite

155. Cu30(Mo,S)04S04., and its relation to synthetic Cu30[Mo04]2 // Eur. J. Mineral. 1999. Vol. 11. P. 101-110

156. Berrigan R., Gatehouse B.M. Cu3Er(Se03)202Cl, the erbium analogue of francisite // Acta

157. Sm3Re08 // Acta Crystallogr. 1976. Vol. B32. P. 3045-3048. Bevan D.J.M., Drennan J., Rossell H.J. Structure determination of the fluorite-relatedsuperstructure phases Eri0W2O2i and Yi0W2O2i // Acta Crystallogr. 1982. Vol. B38. P. 2991-2997.

158. Binnie W. P. The crystal structure of lanarkite, PbO Pb(S04) // Acta Crystallogr. 1951. Vol. 4. P. 471-472.

159. Birnie R. V., Hughes J.M. Stoiberite, Cu5V2Oio, a new copper vanadate from Izalco volcano, El

160. Salvador, Central America // Amer. Mineral. 1979. Vol. 64. P. 941-944. Bludau W., Wichelhaus W. Photoluminescence of doped Lai0OSi4 // J. Appl. Phys. 1981. Vol. 52. P. 2750-2755.

161. Bluhm K., Müller-Buschbaum Hk. Ein Beitrag ueber Oxometallate mit trigonal planaren B03

162. Polyedern Ni2MB05 (M=Ga, Fe, AI, Cr) II Z. Anorg. Allg. Chem. 1990. Bd. 582. S. 15-20.

163. Boer J.J. de, Bright D., Helle J.N. The structure of the potassium salt of p4-oxo-hexa-mue-chloro-tetrachlorocuprate(II)), K4CU4OCI10 // Acta Crystallogr. 1972. Vol. B28. P. 34363437.

164. Boher P., Gamier P., Mentzen B.F. Thermal expansion, structural anisotropy, and polymorphism of lead sulfates PbS04nPb0 (n = 0,1,2,4) // J. Solid State Chem. 1985a. Vol. 58. P. 267275.

165. Boher P., Garnier P., Gavarri J.R. et al. Monoxyde quadratique PbO alpha (I): Description de la transition structurale ferroelastique // J. Solid State Chem. 1985b. Vol. 57. P. 343-350.

166. Boje J., Müller-Buschbaum Hk. Zur Kenntnis von Sr2Bi3V30i4 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1992. Bd. 618. S. 39-42.

167. Boje J., Müller-Buschbaum Hk. Synthese und Kristallstruktur von CaBiVOs II Z. Anorg. Allg. Chem. 1993. Bd. 619. S. 521-524.

168. Bondars B., Heidemane G., Grabis J. et al. Powder diffraction investigations of plasma sprayed zirconia// J. Mater. Sei. 1995. Vol. 30. P. 1621-1625.

169. Bosselet F., Mentzen B.F., Bouix J. Etude de la solution Pb20(Si.x)Wx04) et structure cristalline de la variété alpha du monooxodiplomb(II) tetraoxotungstate(VI) Pb20(W04) par diffraction X sur poudres // Mater. Res. Bull. 1985. Vol. 20. P. 1329-1337.

170. Bortz M., Jansen M. Ag25Bi30i8, eine potentiell valenzinstabile BilII/ BiV Verbindung II Angew. Chem. 1991. Bd. 103. S. 841-842.

171. Bortz M., Jansen M. Ag3Bi03 und Ag5Bi04, die ersten Silberoxobismutate(III) II Z. Anorg. Allg. Chem. 1993. Bd. 619. S. 1446-1454.

172. Bouchdoug M., Courtois A., Gerardin R. et al. Preparation et etude d'un oxyphosphate Fe4(P04)20 II J. Solid State Chem. 1982. Vol. 42. P. 149-157.

173. Bourdet J.B., Chevalier R., Fournier J.P. et al. A structural study of cadmium yttrium molybdate CdY4Mo3Oi6 // Acta Crystallogr. 1982. Vol. B38. P. 2371-2374.

174. Bovin J. The crystal structure of the antimony(III) oxide sulphate Sb607(S04)2 // Acta Crystallogr. 1976. Vol. B32. P. 1771-1777.

175. Boyd R.J., Edgecombe K.E. Atomic and group electronegativities from the electron density distributions in molecules // J. Amer. Chem. Soc. 1988. Vol. 110. P. 4182-4186.

176. Boysen II, Frey F., Vogt T. Neutron powder investigation of the tetragonal to monoclinic phase transformation in undoped zirconia // Acta Crystallogr. 1991. Vol. B47. P. 881-886.

177. Bragg W.H., Morgan C.T. Crystal structure and chemical constitution of basic beryllium acetate and propionate // Proc. Roy. Soc. (London). 1923. Vol. 104A. P. 437-451.

178. Bramnik K.G., Abakumov A.M., Shpanchenko R.V. et al. Synthesis and structure of Ln4Re6-xOi9 (Ln = Ce, Pr, Nd) complex oxides // J. Alloys Compd. 1998. Vol. 278. P. 98-102.

179. Brandie C.D., Steinfink H. The crystal structure of Eu4Al209 // Inorg. Chem. 1969. Vol. 8. P. 1320-1324.

180. Braun T.P., Simon A., Ueno F. et al. ATh^NôX^ (A = Li. .Rb; X = Cl, Br): a new type ofthorium cluster with a Thi2N6 core // Angew. Chem. Int. Engl. Ed. 1995. Vol. 34. P. 567569.

181. Braun T.P., Simon A., Ueno F. et al. The Th|2N6X4i.13" cluster: an extension of rare earth metal cluster chemistry // Eur. J. Solid State Chem. 1996. Vol. 33. P. 251-264.

182. Brese N., O'Keeffe M. Bond valence parameters for solids // Acta Crystallogr. 1991. Vol. B47. P. 192-197.

183. Brese N.E., O'Keeffe M., Ramakrishna B.L. et al. Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO // J. Solid State Chem. 1990. Vol. 89. P. 184-190.

184. Vol. B33. P. 3465-3468. Buerger M. J., Venkatakrishnan V. Crystals with the warwickite structure // Mater. Res. Bull.1972. Vol. 7. P. 1201-1208. Burdett J.K., Hawthorne F.C. An orbital approach to the theory of bond-valence // Amer.

185. Mn2+9Al2Si8024(0H)8 // Can. Mineral. 1993. Vol. 31. P. 321-329. Burns P. C., Hawthorne F. C. Coordination-geometry pathways in Cu2+ oxysalt minerals // Can. Mineral. 1995. Vol. 33. P. 889-905.

186. Naturforsch. 1995b. Bd. 50b. S. 1854-1858. Buttrey DJ., Vogt T., Wildgruber U. et al. Structural refinement of the high temperature form of

187. Bi2Mo06 // J. Solid State Chem. 1994. Vol. 111. P. 118-127 Buttrey D.J., Vogt T., Yap G.P.A. et al. The structure of Bi26Moio069 //Mater. Res. Bull. 1997. Vol. 32. P. 947-963

188. BykovaE.Y., Berlepsch P., KartashovP.M. etal. Vergasovaite Cu30(Mo,S)04S04., anew copper-oxy-molybdate-sulfate from Kamchatka// Schweiz. Mineral. Petrogr. Mitt. 1998. Bd. 78. S. 479-488.

189. Bystrom A., Evers L. The crystal structures of Ag2PbC>2 and Ag5Pb206 // Acta Chem. Scand.1950. Vol. 4. P. 613-627. CadéeM.C., Ijdo D.J. W., Blasse J. Crystal structure and luminescence of compounds A3BCio02o

190. J. Solid State Chem. 1982. Vol. 41. P. 39-43. CadéeM.C., Verschoor G.C., Ijdo D.J. W. Structures of Pb3GeGaio02o and Ba3SnFeio02o 11 Acta

191. Crystallogr. 1983. Vol. C39. P. 921-925. Calestani G., Bacca G., Andreetti G.D. Structural study of zeolite X exchanged with 'f transition elements. Part II. Crystal structure ofhydrated Gd27 Na7 (88) zeolite X // Zeolites. 1987. Vol. 7. P. 59-62.

192. Champarnaud-Mesjard J.-C., Frit B., Watanabe A. Crystal structure of Bi2W209, the n=2member of the homologous series (Bi202)BVIn03n+i of cation-deficient Aurivillius phases // J. Mater. Chem. 1999. Vol. 9. P. 1319-1322.

193. Chmaissem O., Huang Q., Putilin S.N. et al. Neutron powder diffraction study of the crystal structures of HgBa2Cu04+s and HgBa02 // Physica C. 1993. Vol. 212. P. 259-263.

194. Christensen A.N. Hydrothermal preparation and crystal structure of NaH04(Ge04)2020H // Acta Chem. Scand. 1972. Vol. 26. P. 1955-1960.

195. Christensen H., Christensen A.N. Hydrogen bonds of y-FeOOH // Acta Chem. Scand. 1978. Vol. A32. P. 87-88.

196. Christensen A.N., Broch N.C., von Heidenstam O. et al. Hydrothermal investigation of the systems ln203 H20 - Na20 and ln203 - D20 - Na20. The crystal structure of rhombohedral ln203 and of In(OH)3 // Acta Chem. Scand. 1967. Vol. 21. P. 1046-1056.

197. Christensen A.N., Johansson T., Quezel S. Preparation and magnetic properties of CrOCl // Acta Chem. Scand. 1975. Vol. A28. P. 1171-1174

198. Colaitis D., Caro P. Optical study by electron microscopy of the disclocations in lanthanumoxysulfide. II. Dislocations in a pyramidal plane // Mater. Res. Bull. 1975. Vol. 10. P. 725731.

199. Confiant P., Boivin J.-C., Thomas D. Etude structurale du condectuer anionique Bio.76sSro.2350i.383 //J- Solid State Chem. 1980. Vol. 35. P. 192-199.

200. Cooper M.A., Hawthorne F.C. The crystal structure of kombatite, PbniVO^OgCU, a complex heteropolyhedral sheet mineral // Amer. Mineral. 1994. Vol. 79. P. 550-554.

201. Cooper M.A., Hawthorne F.C. The structure topology of sidpietersite, Pb2+4(S6+03S2")02(0H)2, a novel thiosulfate structure // Can. Mineral. 1999. Vol. 37. P. 1275-1282.

202. Cooper M.A., Hawthorne F. C., Merlino S. et al. Stereoactive lone-pair behaviour of Pb in the crystal structure of bideauxite: Pb2+2Ag+Cl3F(0H) // Can. Mineral. 1999. Vol. 37. P. 915921.

203. Corbel G., Leblanc M., Antic-Fidancev E. et al. Crystal structure of sodium rare earth oxyborates Na2I«2(B03)20 (Ln = Sm, Eu, and Gd) and optical analysis of Na2Gd2(B03)20 : Eu3+ // J. Solid State Chem. 1999. Vol. 144. P. 35-44.

204. CorbettJ.D. Exploratory synthesis in the solid state. Endless wonders // Inorg. Chem. 2000. Vol. 39. P. 5178-5191

205. Cotton A., Rice C.E. The crystal structure of La3RuOi i : a new cubic KSb03 derivative oxide with no metal-metal bonding//J. Solid State Chem. 1978. Vol. 25. P. 137-142.

206. Cotton F.A., Kibala P.A., Sandor R.B. W. Synthesis and crystal structure of Ti40(S2)4Br6 // Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1988. Vol. 25. P. 631-636.

207. Cotton F.A., FengX., Kibala P.A. et al. An oxygen-centered tetranuclear titanium compound Ti40(S2)4Cl6 // J. Amer. Chem. Soc. 1989. Vol. 111. P. 2148.

208. Cotton F.A., Murillo C.A., Pascual I. First Cr(II) complex with a tetrahedral M4(p4-0) core: M4(H4-0)(}>C1)6(THF)4. //Inorg. Chem. 1999. Vol. 38. P. 2746-2749.

209. Cotton F.A., Daniels L.M., Jordan IV G. T. et al. Structural variations in the ligands around a simple oxo-centered building block, the tetrahedral M40.6+ unit, M = Mn and Fe // Inorg. Chim. Acta. 2000. Vol. 297. P. 6-10.1. J si /1

210. Damodaran K. V, Rao K.J. A molecular dynamics investigation of the structure of PbO-PbF2glasses // Chem. Phys. Lett. 1988. Vol. 148. P. 57-61. Damon J.L., Permingeat F., Protas J. Etude structurale du compose CaMngSiO^ // C. R. Hebd.

211. Naturforsch. 1986. Bd. 41b. S. 1363-1366. DanotM., RouxelJ. Preparation et reseau cristallin de l'oxybromure CrOBr II C. R. Hebd. Seanc.

212. Dent GlasserL.S., Howie R.A., Smart R.M. The structure of lead 'orthosilicate', (Pb0)2Si02 //

213. Acta Crystallogr. 1981. Vol. B37. P. 303-306. d'Eye R.W.M., Sellman P.G., Murray J.R. The thorium-selenium system // J. Chem. Soc. 1952.

214. Vol. 1952. P. 2555-2562. Dickens B., Brown W., Kruger G. et al. Crystal structure of Ca4(P04)20 // Acta Crystallogr.1973. Vol. B29. P. 2046-2056. Dinnebier R.E., Stephens P. W., Wies S. et al. Structures and phase transition of Bi2Cd02Ge04.

215. J. Solid State Chem. 1996. Vol. 123. P. 371-377. Dodge R.P., Smith G.S., Johnson Q. et al. Direct determination of the crystal structure of PaOCl2

216. Effenberger H. Cu20(S04), dolerophanite: refinement of the crystal structure with a comparison of OCu(II)4 tetrahedra in inorganic compounds // Monatsh. Chem. 1985. Bd. 116. S. 927931.

217. Effenberger H. PbCu3(0H)(N03)(Se03)3(H20).5 und Pb2Cu302(N03)2(Se03)2. Synthese und Kristallstrukturuntersuchung//Monatsh. Chem. 1986. Bd. 117. S. 1099-1106.

218. Effenberger H. Structure of hexagonal copper(I) ferrite // Acta Crystallogr. 1991. Vol. C47. P. 2644-2646.

219. Effenberger H. The Bi(III)-selenite (Bi20)Cu(Se03)3 (H20) //J. Alloys Compd. 1998. Vol. 281. P.152-156.

220. Effenberger H., Pertlik F. Die Kristallstrukturen der Kupfer(II)-oxo-selenite Cu20(Se03)kubisch und monoklin) und Cu40(Se03)3 (monoklin und triklin) // Monatsh. Chem. 1986. Bd. 117. S. 887-896.

221. Effenberger H., Miletich R. Na2Bi2Cu304(As04)2. H20 and K2[Bi2Cu304(As04)2] 2H20: two related crystal structures with topologically identical layers // Z. Kristallogr. 1995. Vol. 210. P. 421-426.

222. Effenberger H., Zemann J. The crystal structure of caratiite // Mineral. Mag. 1984. Vol. 48. P. 541-546.

223. Effenberger H., Krause W., Belendorff K. et al. Revision of the crystal structure of mrazekite, Bi2Cu3(0H)202(P04)2 2(H20) // Can. Mineral. 1994. Vol. 32. P. 365-372.

224. Eggenweiler U., Keller E., Kramer V. Redetermination of the crystal structures of the 'Arpe compound' Bi2403iClio and the isomorphous Bi2403iBrio // Acta Crystallogr. 2000. Vol. B56. P. 431-437.

225. Ehrenberg H., Hartmann T., Wltschek G. et al. The crystal structure of Tm5Re20i2 II Acta Crystallogr. 1999. Vol. B55. P. 849-852.

226. Engel P. Geometrie crystallography. An axiomatic introduction to crystallography. Dordrecht: D. Reidel Publishing Company, 1986.

227. Enjalbert R., Hasselmann G., Galy J. A new mixed oxide with (Bii20i4)n columns: PbBii2Mo5034 // Acta Crystallogr. 1997a. Vol. C53. P. 269-272

228. Enjalbert R., Hasselmann G., Galy J. (Bii20i4Ei2)n columns and lone pairs E in

229. Bii3Mo4V034Ei3: synthesis, crystal structure, and chemistry of the Bi203 M0O3 - V2O5 -system // J. Solid State Chem. 1997b. Vol. 131. P. 236-245.

230. Etheredge K.M.S., Hwu S.-J. A novel copper (I/II) oxophosphate chloride with a quasi-onedimensional p4-oxo-bridged copper(II) chain. Crystal structure and magnetic properties of Na2Cu3"(P04)2.[Cu10Cl] //Inorg. Chem. 1995. Vol. 35. P. 5278-5282.

231. Facer G.R., Elcombe M.M., Kennedy B.J. Bismuth ruthenium oxides. Neutron diffraction and photoelectron spectroscopic study of Bi2Ru2C>7 and Bi3Ru30n // Austr. J. Chem. 1993. Vol. 46. P. 1897-1907.

232. Fanariotis I A, Rentzeperis P.J. The crystal structure of a new bismuth cobalt oxide sulfate Bi2Co03S04//Z. Kristallogr. 1987. Bd. 180. S. 189-194.

233. Figulla-Kroschel C., Jansen M. Darstellung, Kristallstrukturen und Eigenschaften von Ln4Au2C>9 (Ln = Nd, Sm, Eu) II Z. Anorg. Allg. Chem. 2000. Bd. 626. S. 2178-2184.

234. Figulla-Kroschel C., Nuss J., Jansen M. Darstellung, Kristallstruktur und Eigenschaften von Ln3Au06 (Ln = Sm, Eu, Gd) // Z. Anorg. Allg. Chem. 2001. Bd. 627. S. 439-444.

235. FingerL.W. Fingerite Cuii02(V04)6: anew vanadium sublimate from Izalco Volcano, El

236. Salvador: crystal structure // Amer. Mineral. 1985. Vol. 70. P. 197-199. Finger L. W., Hazen R.M. Crystal structure and isothermal compression of Fe2C>3, Cr203 and

237. V203 to 50 kbars // J. Appl. Phys. 1980. Vol. 51. P. 5362-5367 Finney J. J., Graeber E.J., Rosenzweig A. et al. The structure of chloroxiphite, Pb3Cu02(0H)2Cl2

238. Mineral. Mag. 1977. Vol. 41. P. 357-361. Fluegel-Kahler E. Die Kristallstruktur von Dolerophanit, Cu20(S04) // Acta Crystallogr. 1963. Vol. 16. P. 1009-1014.

239. Forsberg H.E. The crystal structure of indium oxide chloride and indium oxide bromide // Acta

240. Chem. Scand. 1956. Vol. 10. P. 1287-1297. Forsberg H.E. On the structure of CrOCl // Acta Chem. Scand. 1962. Vol. 16. P. 777-778. Fradera X, Austen M.A., Bader R.F. W. The Lewis model and beyond // J. Phys. Chem. 1999. Vol. A103. P. 304-314.

241. State Chem. 1997. Vol. 128. 115-120. Frerichs D., Miiller-Buschbaum Hk. Vier verschiedene Koordinationspolyeder um Cu2+ im Oxid-Arsenat-Phosphat CuO(Cu,Mg)3(Asi.x Px04)2 (x=0.3) // Z. Naturforsch. 1996. Bd. 51b. S. 25-28.

242. Frit B., Holmberg B., Galy J. Structure cristalline de l'oxychlorure de barium, Ba4OCl6 // Acta

243. Gabuda S.P., Kozlova S.G., Terskikh V. V. et al. 207Pb NMR study of novel Pb-Pb chemicalbonding in lead monoxides, ot-PbO and 0-PbO // Chem. Phys. Lett. 1999. Vol. 305. P. 353358.

244. Gaewdang Т., Chaminade J.P., Gravereau P. et al. Crystal structure and luminescent properties of indium titanate // Mater. Res. Bull. 1993. Vol. 28. P. 1051-1060.

245. Gall P., Gougeon P. Structure of La4Mo20n containing isolated Мо2Ою cluster units // Acta Crystallogr. 1992. Vol. C48. P. 1915-1917.

246. Gall P., Gougeon P. Structure of Cei6Mo2i056 containing single Mo atoms and isolated Мою clusters // Acta Crystallogr. 1993. Vol. C49. P. 659-663.

247. Gall P., Gougeon P. Crystal structure of hexadecaneodimium henicosamolybdenumhexapentacontaoxide, Mo^Nd^CW/Z. Kristallogr. New Crystal Structures. 1998. Vol. 213. P. 1-2.

248. GalyJ., Bonnet J.J., Andersson S. The crystal structure of a new oxide chloride of copper(II) and selenium(IV) Cu5Se208Cl2 // Acta Chem. Scand. 1979. Vol. A33. P. 383-389.

249. Garcia-Martinez ()., Rojas R.M., Vila E. et al. Microstructural characterization of nanocrystals of ZnO and CuO obtained from basic salts // Solid State Ionics. 1993. Vol. 63. P. 442-449.

250. GastaldiL., Carre D., Pardo M.P. Structure de l'oxysulfure d'indium et de lanthane IneLaioOeSn // Acta Crystallogr. 1982. Vol. B38. P. 2365-2367.

251. Geb J., Jansen M. Bi2Au05 and Bi4Au209, two novel ternary oxoaurates // J. Solid State Chem. 1996. Vol. 122. P. 364-370.

252. Geller S. Structures of а-(Мп20з), (Мпо.98з Fe0.0i7)2O3, (Мп0.з7рео.бз)2Оз and relation to magnetic ordering // Acta Crystallogr. 1971. Vol. B27. P. 821-828.

253. Gesing T.M., UeckerR., BuhlJ.-C. Crystal structure of praseodym gallate, Pr4Ga209 // Z. Kristallogr. New Crystal Structures. 1999. Vol. 214. P. 431.

254. Gibbs G. V., Finger L. W., Boisen M.B. Molecular mimicry of the bond length bond strength variations in oxide crystals // Phys. Chem. Minerals. 1987. Vol. 14. P. 327-331.

255. Gibbs G. V., Hill F. С., Boisen M.B. et al. Power law relationships between bond length, bond strength and electron density distributions // Phys. Chem. Minerals. 1998. Vol. 25. P. 585590.

256. Giester G., Mikenda W., PertlikF. Kleinite from Terlingua, Brewster County, Texas:investigations by single crystal X-ray diffraction, and vibrational spectroscopy // N. Jb. Mineral. Mh. 1996. S. 49-56.

257. GillbergM. Perite, anew oxyhalidemineral from Langban, Sweden // Ark. Mineral. Geol. 1961. Bd. 2. S. 565-570.

258. Giraud S., Wignacourt J.-P., Drache M. et al. The stereochemical effect of 6s2 lone-pairelectrons: the crystal structure of a new lead bismuth oxyphosphate Pb4Bi04P04 // J. Solid State Chem. 1999. Vol. 142. P. 80-88.

259. GiraudS., DracheM., ConflantP. et al. On the existence of Bi6 6704(X04)4 and PbBi604(X04)4 P,V, and As) // J. Solid State Chem. 2000. Vol. 154. P. 435-443.

260. Giuseppetti G., Tadini C. Riesame della struttura cristallina della nadorite: PbSb02Cl // Per. Mineral. 1973. T. 42. P. 335-345.

261. Graeser S., Schwander H., Demartin F. et al. Fetiasite (Fe2+,Fe3+,Ti)302As20s., a new arsenite mineral: its description and structure determination II Amer. Minerai. 1994. Vol. 79. P. 996-1002.

262. Greaves С, Blower S.K. Structural relationships between В1г02С0з and b-Bi2Û3 II Mater. Res.

263. Bull. 1988. Vol. 23. P. 1001-1008. Greedan J.E., Raju N.P., Wegner A. et al. A study of the structure and electronic and thermal properties of quasi-one-dimensional La3MoC>711 J- Solid State Chem. 1997. Vol. 129. P. 320-327.

264. GriceJ.D. Redetermination of the crystal structure of hanawaltite // Can. Mineral. 1999. Vol. 37. P. 775-778.

265. Grice J.D., Groat L.A. Crystal structure of paulkellerite // Amer. Mineral. 1988. Vol. 73. P. 873875.

266. Grice J.D., Cooper M. A., Hawthorne F.C. Crystal-structure of twinned kettnerite // Can.

267. Groat L.A., Roberts A.C., Le Page Y. The crystal structure of wattersite, Hg+4Hg2+Cr6+0611 Can.

268. Guillen M., Bertaut E.F., Neel M.L. Determination de la structure de La2TiOs aux rayons X et aux neutrons // С. R. Hebd. Seanc. Acad. Sci. Ser. B. 1966. T. 262. P. 962-965.

269. Guittard M., Benazeth S., Dugue J. et al. Oxysulfides and oxyselenides in sheets, formed by a rare earth element and a second metal // J. Solid State Chem. 1984. Vol. 51. P. 227-238.

270. Haag Brühl C., Fuess //., Lightfoot P. et al. Preparation and structure of Pb60(0H)6(Re04)4(H20) // Acta Crystallogr. 1988. Vol. C44. P. 8-11.

271. Hagemann H., Kübel F., Bill H. Crystal structure of Sr4OCl6 // Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1996. Vol. 33. P. 1101-1109.

272. Haines J., Leger J.M., Atouf A. Crystal structure and equation of state of cotunnite-type zirconia // J. Amer. Ceram. Soc. 1995. Vol. 78. P. 445-448.

273. Haines J., Leger J.M., Hull S. et al. Characterization of the cotunnite-type phases of zirconia and hafnia by neutron diffraction and Raman spectroscopy // J. Amer. Ceram. Soc. 1997. Vol. 80. P.1910-1914.

274. Haley M.J., Wallwork S.C., Duffin B. et al. Hexa-p-nitrato-^-oxo-tetraberillium II Acta Crystallogr. 1997. Vol. C53. P. 829-830.

275. Hann R.E., Suitch P.R., Pentecost J.L. Monoclinic crystal structures of Zr02 and Hf02 refined from X-ray powder diffraction data // J. Amer. Ceram. Soc. 1985. Vol. 68. P. 285-286.

276. Harris L.A., YakelH.L. The crystal structure of Y2Be04 // Acta Crystallogr. 1967. Vol. 22. P. 354-360.

277. Harrison W.T.A., Liu L., Jacobson A.J. Synthesis and structure determination of BaHg202Cl2 by powder X-ray diffraction: isolated Hg404 squares // Angew. Chem. Int. Engl. Ed. 1996a. Vol. 35. P. 625-627.

278. Harrison W.T.A., Liu L., Jacobson A.J. et al. SrHg202Cl, the first strontium mercuryoxychloride. Crystal structure determination by ab Initio powder methods // Inorg. Chem. 1998. Vol. 37. P. 834-835.

279. Harrison W.T.A., Phillips M.L.F., Chavez A. V. et al. Synthesis and structures of the open-framework phases (CH3NH3)3 Zn40(As04)3 and (CH3NH3)3 Zn40(P04)3 related to the M3Zn40(X04)3n(H20) family //J. Mater. Chem. 1999. Vol. 9. P. 3087-3092.

280. Hashimoto Y., Takahashi M., Kikkawa S. et al. Syntheses and crystal structures of trigonal rare-earth dioxymonocyanamides, Ln202CN2 (Ln = Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) // J. Solid State Chem. 1996. Vol. 125. P. 37-42.

281. Hassan I. Transmission electron microscopic study of gaudefroyite, Ca6Mn3+6(B03)6(C03)206. //Amer. Mineral. 2000. Vol. 85. P. 1188-1194.

282. Hathaway B.J. A new look at the stereochemistry and electronic properties of complexes of the copper(II) ion // Struct. Bond. 1984. Vol. 57. P. 55-118.

283. Häussermann (J., Svensson C., Lidin S. Tetrahedral stars as flexible basis clusters in sp-bonded intermetallic frameworks and the compound BaLi7Al6 with the NaZni3 structure // J. Amer. Chem. Soc. 1998. Vol. 120. P. 3867-3880.

284. Hawthorne F.C. The role of OH and H20 in oxide and oxysalt crystals // Z. Kristallogr. 1992. Vol. 201. P. 183-206.

285. Hawthorne F.C. Structural aspects of oxide and oxysalt crystals // Acta Crystallogr. 1994. Vol. B50. P. 481-510.

286. Hawthorne F. C. Structural aspects of oxide and oxysalt minerals // EMU Notes in Mineralogy.

287. Vol. 1 / ed. S. Merlino. Budapest: Eotvos University Press, 1997. P. 373-429. Hawthorne F.C., Cooper M., Sen Gupta P.K. The crystal structure of pinchite, Hg5Cl204. //

288. Amer. Mineral. 1994. Vol. 79. P. 1199-1203. Hawthorne F.C., Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of sulfate minerals // Rev.

289. Mineral. Geochem. 2000. Vol. 40. P. 1-112. Hibble S.J., Cooper S.P., Hannon A.C. et al. Structure of LaMo20s containing both isolated

290. MoeOis clusters and sheets of fused triangular Mo3 clusters // Inorg. Chem. 1998. Vol. 37. P.6839-6846.

291. Hinatsu K, Masaki N., Fujino T. The crystal structure of LaeUO^ // J. Solid State Chem. 1988. Vol. 73. P. 567-571.

292. Scand. 1973. Vol. A27. P. 2309-2320. Hong S.H., Olin A. The crystal structure of (Pb4(0H)4)(C104)(H20)2 // Acta Chem. Scand. 1974. Vol. A28. P. 233-238.

293. Hubert P.H., Michel P., ThozetA. Structure du molybdite de neodyme Nd5Mo3Oi61 I C. R. Hebd.

294. Solid State Chem. 1996. Vol. 127. P. 178-185. Jansen M., Bilow U. Elektrochemische Synthese und Kristallstrukturen dreier neuer Clathrate HgAg608C104, HgAg608N03 und Hg2Agi8033H22(C104)4 H J. Alloys Compd. 1992. Vol. 183. P. 45-53.

295. Jansen M., Bortz M. Ag2Pb02, Optimierung der Kristallzuechtung und Verfeinerung der

296. Kristallstruktur HZ. Anorg. Allg. Chem. 1989. Bd. 579. S. 123-128. Jaulmes S. Oxysulfure de gallium et de lanthane LaGaOS2 II Acta Crystallogr. 1978. Vol. B34. P. 2610-2612.

297. Jaulmes S., Godlewski E., Palazzi M. et al. Deux structures isotypes a sites anionique etcationique lacunaires: (CeO)4Ga2S5 et (LaO)4As2S5 H Acta Crystallogr. 1982. Vol. B38. P. 1707-1710.

298. Jaulmes S., Mazurier A., GuittardM. Structure de l'oxypentasulfur de gallium et de trilanthane,

299. Jaulmes S., Julien-Pouzol M., Dugue J. et al. Structure de l'oxysulfure d'uranium et de lutecium, (UOS)4LuS II Acta Crystallogr. 1990. Vol. C46. P. 1205-1207.

300. Jordan T.H., Dickens B., Schroeder L. W. et al. Crystal structure of tritin(II) hydroxide oxide phosphate, Sn30(0H)P04 II Inorg. Chem. 1980. Vol. 19. P. 2551-2556.

301. Jubera V., Gravereau P., Chaminade J.-P. et al. A new oxyborate in the ternary phase diagrams Li20-Lrt203-B203: Li2i«504(B03)3 (Ln = Yb, Lu): crystal structure of the ytterbium phase // J. Solid State Chem. 2001. Vol. 156. P. 161-167.

302. Julien-Pouzol M., Jaulmes S., Guittard M. et al. Oxysulfure de scandium SC2O2S // J. Solid State Chem. 1978. Vol. 26. P. 185-188.

303. Juntas J.C., Wintenberger M., Philippot E. Etude magnetique des phases du systeme Fe2<D3

304. Te02 structure magnetique de Fe2Te05 a 4.2 K // Mater. Res. Bull. 1977. Vol. 12. P. 10631070.

305. Juza R., Meyer W. Ueber Uran-Nitrid-Chlorid, -Bromid und -Jodid // Z. Anorg. Allg. Chem. 1969. Bd. 366. S. 43-50.

306. Kaczorowski D., Potel M., Noel H. Crystal structure of the first uranium oxyarsenide U2Cu2As30 // J. Solid State Chem. 1994a. Vol. 112. P. 228-231.

307. Kaczorowski D., Albering J.H., Noel H. et al. Crystal structure and complex magnetic behaviour of a novel uranium oxyphosphide UCuPO // J. Alloys Compd. 1994b. Vol. 216. P. 117121.

308. Kahn-Harari A., Mazerolles L., Michel D. et al. Structural description of La3NbC>7 // J. Solid State Chem. 1995. Vol. 116. P. 103-106.

309. Kahlenberg V., Piotrowski A., Giester G. Crystal structure of Na4Cu402(S04)4. MeCl (Me: Na, Cu, Box) the synthetic Na-analogue of piypite (caratiite) // Mineral. Mag. 2000. Vol. 64. P. 1099-1108.

310. Kamenar B., Matkovic-Calogovic D., Nagl A. Structural study of the system Hg20 N2C>5 - H20; crystal structure of three basic mercury(I) nitrates hydrolysis products of mercury(I) nitrate dihydrate // Acta Crystallogr. 1986. Vol. C42. P. 385-389.

311. KampfA.R. Grandreefite, Pb2F2S04: crystal structure and relationship to the lanthanide oxide sulfates, Ln202S04 // Amer. Mineral. 1991. Vol. 76. P. 278-282.

312. KampfA.R. The crystal structure of pararobertsite and its relationship to mitridatite // Amer. Mineral. 2000. Vol. 85. P. 1302-1306.

313. KampfA.R., Moore P.B., Jonsson E.J. et al. Philolithite, a new mineral from Lângban, Vàrmland, Sweden // Mineral. Rec. 1998. Vol. 29. P. 201-206.

314. Kan g Z.C., EyringL. A compositional and structural rationalization of the higher oxides of Ce, Pr and Tb // J. Alloys Compd. 1997. Vol. 249. P. 206-212.

315. Kato K. Die OD-Struktur von Bleisilicat Pb2Si04 und Bleisilicat-Germanat-Mischkristall

316. Pb2(SiGe)04 // Acta Crystallogr. 1980. Vol. B36. P. 2539-2545. Kato K. Die Kristallstruktur des Bleisilicats PbnSi30!7 // Acta Crystallogr. 1982. Vol. B38. P. 57-62.

317. Kato K., Hirota K., Kanke Y. et al. Die Kristallstruktur des Bleigermanats PbuGe30i7 // Z.

318. Kristallogr. 1995. Bd. 210. S. 188-194. Kauzlarich S.M., Stanton J.L., Faber J.Jr. et al. Neutron profile refinement of the structure of

319. FeOCl and FeOCl(TTF)l/8.5 // J. Amer. Chem. Soc. 1986. Vol. 108. P. 7946-7951. Keller H.L. Darstellung und Kristallstruktur von TlPb804Br9 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1982. Bd. 491. S. 191-198.

320. Keller H.L. Eine neuartige Blei-Sauerstoff-Baugruppe: (Pb804)8+ II Angew. Chem. 1983. Bd. 95. S. 318-319.

321. Keller H.L., Langer R. HgPb202Cl2, ein "perforiertes" Blei(II)-oxid//Z. Anorg. Allg. Chem.1994. Bd. 620. S. 977-980. Keller P., Lissner F., Schleid Th. Die Kristallstruktur von Damarait, Pb302(0H)Cl II Z.

322. Kristallogr. 2000. Supl. 17. P. 171. Kendall KR., Navas C., Thomas J.K. et al. Recent developments of oxide ion conductors:

323. Aurivillius phases // Chem. Mater. 1996. Vol. 8. P. 642-649. Kennard M. A., Darriet J., Gr année J. et al. Cation ordering in the Sillén XI-type oxychloride,

324. Mater. Res. Bull. 1985. Vol. 20. P. 1031-1036. Ketterer J., Kraemer V. Crystal structure of bismuth silicate Bi2SiOs // Neues Jb. Mineral. Mh. 1986a. S. 13-18.

325. Ketterer J., Kraemer V. Structure refinement of bismuth oxide bromide, BiOBr // Acta

326. Crystallogr. 1986b. Vol. C42. P. 1098-1099. Khalifah P., Huang Q., Lynn J. W. et al. Synthesis and crystal structure of La3Ru07 // Mater. Res.

327. Bull. 2000. Vol. 35. P. 1-7. Khasanova N.R., Mironov A. V., Antipov E. V. Incommensurately modulated structure of

328. Bi2Sr2Eui.3Ceo.7Cu2Oio.i7 refined from X-ray powder data // Powder Diffr. 1995. Vol. 10. P. 2-6.1. A/^t/3

329. Kholodkovskaya L.N., Akselrud L.G., Kusainova A.M. et al. BiCuSeO: synthesis and crystal structure // Mater. Sci. Forum. 1993. Vol. 133. P. 693-696.

330. KihlborgL., Norrestam R., Olivecrona B. The crystal structure of CU3M02O9 // Acta Crystallogr. 1971. Vol. B27. P. 2066-2070.

331. Kihlborg L., Norrestam R. The symmetry of Cu3Mo209 // Acta Crystallogr. 1972. Vol. B28. P. 3097.

332. Kisi E.H., Elcombe M.M. U. Parameters for the wurtzite structure of ZnS and ZnO using powder neutron diffraction // Acta Crystallogr. 1989. Vol. C45. P. 1867-1870.

333. Klimenko, A.N., Kozlov, Yu.S., Sergeev V.S. et al. High temperature phase transitions in rare-earth element niobates R3Nb07 // Thermochim. Acta. 1992. Vol. 209. P. 331-338.

334. Koehler B.U., Jansen M. Synthesis and crystal structure of 2H-CuA102 // Z. Kristallogr. 1983. Vol. 165. P. 313-314.

335. Kolitsch U., Giester G. Elyite: Pb4Cu(S04)02(0H)4 H2O: crystal structure and new data // Amer. Mineral. 2000a. Vol. 85. P. 1816-1821.

336. Kolitsch U., Giester G. The crystal structure of namibite, Cu(Bi0)2V04(0H), and revision of its symmetry//Amer. Mineral. 2000b. Vol. 85. P. 1298-1301.

337. Konnert J. A., Appleman D.E., Clark J.R. et al. Crystal structure and cation distribution of hulsite, a tin-iron borate // Amer. Mineral. 1976. Vol. 61. P. 116-122.

338. KosterA.S., Renaud J.P.P., Rieck G.D. The crystal structures at 295 and 1275 K of bismuth uranate, Bi2U06 // Acta Crystallogr. 1975. Vol. B31. P. 127-131.

339. Kramer V, Post E. Preparation and structural characterization of the lead oxide iodide Pb302I211 Mater. Res. Bull. 1985. Vol. 20. P. 407-412.

340. Krause W., Effenberger H., Brandstatter F. Orthowalpurgite, (U02)Bi404(As04)2 2H20, a new mineral from the Black Forest, Germany// Eur. J. Mineral. 1995. Vol. 7. P. 1313-1324.

341. Krause W., Bernhardt H.-J., Gebert W. et al. Medenbachite,

342. Bi2Fe(Cu,Fe)(0,0H)2(0H)2(As04)2, a new mineral species: its description and crystal structure//Amer. Mineral. 1996. Vol. 81. P. 505-512.

343. Krause W., Bernhardt H.-J., Blass G. et al. Hechtsbergite, Bi20(0H)(V04), a new mineral from the Black Forest, Germany // Neues. Jb. Mineral. Mh. 1997. S. 271-287.

344. Krause W., Bernhardt H.-J., McCammon C. et al Brendelite, (Bi,Pb)2Fe3+'2+02(0H)(P04), a new mineral from Schneeberg, Germany: description and crystal structure // Mineral. Petrol. 1998. Vol. 63. P. 263-277.

345. Krebs B. Strukturchemie von Chalkogenid-halogeniden: Die Kristallstrukturen von Pb4SeBr6 und Pb5S2I6 // Z. Naturforsch. 1970. Bd. 25b. S. 223-224.

346. Krivovichev S. V. Systematics of fluorite-related structures. I. General principles // Solid State Sci. 1999a. Vol. l.P. 211-219.

347. Krivovichev S. V. Systematics of fluorite-related structures. II. Structural diversity. Solid State Sci. 1999b. Vol. l.P. 221-231.

348. Krivovichev S. V. Encapsulation effect and its influence of bond-valence parameters // Z. Kristallogr. 1999c. Vol. 214. P. 371-372.

349. Krivovichev S. V., Brown I.D. Are the compressive effects of encapsulation an artifact of the bond valence parameters? // Z. Kristallogr. 2001. Vol. 216. P. 245-247.

350. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of basic lead carbonates. I. Crystal structure of synthetic shannonite, Pb20(C03) // Mineral. Mag. 2000a. Vol. 64. P. 1063-1068.

351. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of basic lead carbonates. II. Crystal structure of synthetic 'plumbonacrite', Pb50(0H)2(C03)3// Mineral. Mag. 2000b. Vol. 64. P. 10691076.

352. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of basic lead carbonates. III. Crystal structures of Pb302(C03) andNaPb2(0H)(C03)2 //Mineral. Mag. 2000c. Vol. 64. P. 1077-1088.

353. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. I. The structure and formula of umohoite // Can. Mineral. 2000d. Vol. 38. P. 717-726.

354. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. II. The structure and formula of iriginite // Can. Mineral. 2000e. Vol. 38. P. 847-851.

355. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of lead oxide chlorides. I. Crystal structures of synthetic mendipite, Pb302Cl2, and synthetic damaraite, Pb302(0H)Cl // Eur. J. Mineral. 2001a. Vol. 13 (in press).

356. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of lead oxide chlorides. II. Crystal structure of Pb704(0H)4Cl2 // Eur. J. Mineral. 2001b. Vol. 13 (in press).

357. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal structure of Pb302(0H)Br, a Br-analogue of damaraite // Solid State Sci. 2001c. Vol. 3 (in press).

358. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal structure of Pbio07.(C)H)4(S04) and crystal chemistry of lead oxide sulfates // Z. Kristallogr. 2001 d. Vol. 216 (in press).

359. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. III. New structural themes in the structures of Na6(U02)20(Mo04)4., Na6[(U02)(Mo04)4] and K6[(U02)20(Mo04)4] // Can. Mineral. 2001e. Vol. 39. P. 197-206.

360. Krivovichev S. V., Burns P.C. Crystal chemistry of uranyl molybdates. IV. Crystal structures of M2(U02)6(Mo04)7(H20)2., M = Cs, NH4 // Can. Mineral. 2001 f. Vol. 39. P. 207-214.

361. Krivovichev S. V., Filatov S.K. Conformation of single chains of anion-centred edge-sharing tetrahedra // Z. Kristallogr. 1998. Vol. 213. P. 316-318.

362. Krivovichev S. V., Filatov S.K. Metal arrays in structural units based on anion-centered metal tetrahedra // Acta Crystallogr. 1999a. Vol. B55. P. 664-676.

363. Krivovichev S. V., Filatov S.K. Structural principles for minerals and inorganic compounds containing anion-centered tetrahedra//Amer. Mineral. 1999b. Vol. 84. P. 1099-1106.

364. Krivovichev S. V., Filatov S.K., Semenova T.F. On the systematics of polyions of linked polyhedra // Z. Kristallogr. 1997. Vol. 212. P. 411-417.

365. Krivovichev S. V., Filatov S.K., Semenova T.F. et al. Crystal chemistry of inorganic compounds based on chains of oxocentered tetrahedra. I. The crystal structure of chloromenite, Cu902(Se03)4Cl6 // Z. Kristallogr. 1998a. Vol. 213. P. 645-649.

366. Krivovichev S. V., Filatov S.K., ZaitsevA.N. The crystal structure of kukharenkoite-(Ce),

367. Ba2REE(C03)3F, and an interpretation based on cation-coordinated F tetrahedra // Can. Mineral. 1998b. Vol. 36. P. 809-815.

368. Krivovichev S. V., Shuvalov R.R., Semenova T.F. et al. Crystal chemistry of inorganic compounds based on chains of oxocentered tetrahedra. III. The crystal structure of georgbokiite // Z. Kristallogr. 1999a. Vol. 214. P. 135-138.

369. Krivovichev S. V., Starova G.L., Filatov S.K. "Face-to-face" relationships between oxocentered tetrahedra and cation-centered tetrahedral oxyanions in crystal structures of minerals and inorganic compounds // Mineral. Mag. 1999b. Vol. 63. P. 263-266.

370. Krivovichev S. V., Li Y, Burns P.C. Crystal chemistry of lead oxide hydroxide nitrates. III. The crystal structure of Pb302.(0H)(N03) // J. Solid State Chem. 2001a. Vol. 158. P. 78-81.

371. Krivovichev S. V., Avdontseva E. Yu., Burns P.C. Crystal structure of Pb302(Se03) and crystal chemistry of inorganic compounds based on 02Pb3. double chains of (OPb4) tetrahedra // Crystal Genesis and Mineralogy: Coll. Abstr., St. Petersburg, 2001b.

372. Kumada N., Takahashi N., Kinomura N. et al. Preparation and crystal structure of new rare earth bismuth oxynitrates: i?Bi204N03 (R: Y, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Er, Yb) // J. Solid State Chem. 1998. Vol. 139. P. 321-325.

373. Heidelberg-New York-Tokyo: Springer, 1985. Liebau F., Pallas L The influence of cation properties on the shape of silicate chains // Z.

374. Kristallogr. 1981. Bd. 155. S. 139-153. Lima-de-Faria J., Hellner F., Liebau F. et al. Nomenclature of inorganic structure types // Acta

375. Yi7.33(B03)4(B205)2016 // J. Solid State Chem. 1997. Vol. 134. P. 158-163. Lin J.H., You L.P., Lu G.X. et al. Structural and luminescent properties of Eu3+ doped

376. K HgBa2CaCu20622 superconductor // Physica C. 1993. Vol. 217. P. 253-264. Lulei M. Crystal structure of octalanthanum tridecabromide trinitride oxide, La^Br^N^O II Z.

377. Crystallogr. 1982. Vol. B38. P. 2357-2361. Lutterotti L., Scardi P. Simultaneous structure and size-strain refinement by the Rietveld method

378. J. Appl. Crystallogr. 1990. Vol. 23. 246-252. Mansuetto M.F., Jobic S., NgH.P. et al. Structure of UOSe // Acta Crystallogr. 1993. Vol. C49. P. 1584-1585.

379. Marezio M. Refinement of the crystal structure of In2C>3 at two wavelengths // Acta Crystallogr.1966. Vol. 20. P. 723-728. Martin F.-D., Müller-Buschbaum Hk. Ein neues Alkalimetall-Kupfer-Oxovanadat: KCU5V3O13 //

380. C. R. Hebd. Seanc. Acad. Sei. Ser. C. Sei. Chim. 1986. T. 9. P. 631-633. Mattausch Hj., Simon A. Crystal structure of digadolinium tribromide nitride Gd2Br3N II Z.

381. Kristallogr. 1996a. Vol. 211. P. 399. Mattausch Hj., Simon A. Crystal structure of dicerium tribromide nitride Ce2Br3N // Z. Kristallogr. 1996b. Vol. 211. P. 398.y <7 /✓

382. Mattfeld H., Meyer G. Na2(Pr402)Cl9, the first reduced quaternary praseodymium chloride with anti-SiS2 analogous Pr402-chains HZ. Anorg. Allg. Chem. 1994. Bd. 620. S. 85-89.

383. Mehrota R.C., Singh A. Recent trends in metal alkoxide chemistry // Progr. Inorg. Chem. 1997. Vol. 46. P. 239-454.

384. Mentré ()., Dhaussy A.C., Abraham F. et al. Crystal structure ofPb2V309: Rietveld refinement and electron lone-pair localization. The magnetic susceptibility of Sr2+-substituted phases // Chem. Mater. 1999. Vol. 11. P. 2408-2416.

385. Mentzen B.F., Latrach A. Crystal data for dilead(II) pentaoxosulfate(VI), Pb2SOs // J. Appl. Crystallogr. 1983. Vol. 16. P. 430.

386. Mentzen B.F., Viala J. C., Sartre A. et al. Chimie du solide etude structurale du sulfatetetrabasique de plomb PbS04(Pb0)4 II C. R. Hebd. Seanc. Acad. Sei. Ser. C. Sei. Chim. 1981. T. 293. P. 1053-1055.

387. Mentzen B.F., Latrach A., Bouix J. et al. The crystal structures of Pb0PbX04 (X = S,Cr,Mo) at 5 K by neutron powder profile refinement II Mater. Res. Bull. 1984a. Vol. 19. P. 549-554.

388. Mentzen B.F., Latrach A., Bouix J. et al. Structure cristalline de la phase haute temperature de PbS04*2Pb0 a 973K II Mater. Res. Bull. 1984b. Vol. 19. P. 925-934.

389. Mercier R., Douglade J., Theobald F. Structure cristalline de Sb203(S03)2 II Acta Crystallogr. 1975. Vol. B31.P. 2081-2085.

390. Mercurio D., El Farissi M., Frit B. et al. Etude structurale et densification d'un nouveau matériau piézoélectrique Bi2Te05 II Mater. Chem. Phys. 1983. Vol. 9. P. 467-476.

391. Mereiter K. Die Kristallstrukturen von Atelestit und Walpurgin // Forschr. Mineral. 1981. Bd. 59. S. 126-127.

392. Mereiter K. The crystal structure of walpurgite, (U02)Bi404(As04)2'2H20 II Tsch. minerai, petrogr. Mitt. 1982. Bd. 30. S. 129-139.

393. Mereiter K., Preisinger A. Kristallstrukturdaten der Wismutminerale Atelestit, Mixit und

394. Pucherit II Österr. Akad. Wiss. Math.-Naturwiss. Kl. Sitzungsb. 1986. Bd. 123. S. 79-81.

395. Mereiter K., Voellenkle H. Die Kristallstruktur von ß-Pentakalium-(p,3-oxo-hexa-|j,-sulfatotriaquaeisen(III))-Heptahydrat, eine monokline Modifikation des Mausschen Salzes II Acta Crystallogr. 1978. Vol. B34. P. 378-384.

396. Mereiter K., Voellenkle FL. The structure of pentarubidium triaqua-|j,3-oxo-hexa-|a,-sulfato-triferrate(III) dihydrate II Acta Crystallogr. 1980. Vol. B36. P. 1278-1283.

397. Meyer G. The unlike didymium twins: chemistry of praseodymium and neodymium // Mater. Sei. Forum. 1999. Vol. 315-317. P. 154-162.

398. Meyer M., Schleid Th. GCI16ON5SC14CI3: a gadolinium oxide nitride selenide chloride with 'isolated' ON5Gdi6. units // Z. Kristallogr. 1996. Suppl. 11. P. 88.

399. Meyer M., Schleid Th. Crystal structure ofhexapraseodymium(III) trinitride tetrasulfide chloride, Pr6N3S4Cl // Z. Kristallogr. New Crystal Structures. 1999. Vol. 214. P. 23-24.

400. Meyer H.-J., Jones N.L., Corbett J.D. A new yttrium sesquichloride nitride, ß-Y2Cl3N, that is isostructural with the binary yttrium sesquichloride // Inorg. Chem. 1989. Vol. 28. P. 26352637.

401. Meyer H.-J., Meyer G., Simon M. Über ein Oxidchlorid des Calcium: Ca40Clö II Z. Anorg. Allg. Chem. 1991. Bd. 596. S. 89-92.j, 1

402. Meyer M., Lissner F., Schleid Th. Nd3NCl6 und Nd4NS3Cl3: Zwei Neodymnitrid-Derivate mit diskreten Einheiten kantenverknupfer (N2Nd6.12+) bzw. isolierter [NNd4]9+-Tetraeder // Z. Anorg. Allg. Chem. 2000. Bd. 626. S. 1205-1210.

403. Michel D., Kahn A. The structure of indium tungstate In6WOi2: its relation with the fluorite structure // Acta Crystallogr. 1982. Vol. B38. P. 1437-1441.

404. Michel C., Caignaert V., Raveau B. An oxygen deficient fluorite with a tunnel structure: Bi8La,o027 // J. Solid State Chem. 1991. Vol. 90. P. 296-301.

405. Miletich R., Allan D.R., Angel R.J. Structural control of polyhedral compression in synthetic braunite, Mn2+Mn3+608Si04 // Phys. Chem. Miner. 1998. Vol. 25. P. 183-192.

406. Millet P., Bastide B., Pashchenko V. et al. Syntheses, crystal structures and magnetic properties of francisite compounds Cu3Bi(Se03)202X (X CI, Br and I) // J. Mater. Chem. 2001. Vol. 11. P. 1152-1157.

407. Mizrahi A., Wignacourt J.-P., SteinfinkH. Pb2Bi02P04, anew oxyphosphate// J. Solid State Chem. 1997. Vol. 133. P. 516-521.

408. Moore P.B., Araki T. Pinakiolite, Mg2Mn302(B03); warwickite, Mg(Mgo.5Tio.5)0(B03); wightmanite, Mg50(0H)5(B03)(H20)n: crystal chemistry of complex 3 A wallpaper structures // Amer. Mineral. 1974. Vol. 59. P. 985-1004.

409. Moore P.B., Araki T. Braunite: its structure and relationschip to bixbyite, and some insights on the genealogy of fluorite derivative structures // Amer. Mineral. 1976. Vol. 61. P. 12261240.

410. Moore P.B., Araki T. Mitridatite, Ca^H^^FegCUPCU^XBhO^. A noteworthy octahedral sheet structure // Inorg. Chem. 1977a. Vol. 16. P. 1096-1106.

411. Moore P.B., Araki T. Mitridatite a remarkable octahedral sheet structure // Mineral. Mag. 1977b. Vol. 41. P. 527-528.

412. Moore P.B., Araki T. Crystal structure of synthetic Ca3Mn202(Si4012) // Z. Kristallogr. 1979. Bd. 150. S. 287-297.

413. Moore W.J., Pauling L. The crystal structures of the tetragonal monoxides of lead, tin, palladium, and platinum // J. Amer. Chem. Soc. 1941. Vol. 63. P. 1392-1394.

414. Moore P.B., KampfA.R., Sen Gupta P.K. The crystal structure of philolithite, a trellis-like open framework based on cubic closest-packing of anions // Amer. Mineral. 2000. Vol. 85. P. 810-816.

415. MooreE.P., Chen H.Y., BrixnerL.H. et al. The crystal structure of Pb8Bi2(P04)602 // Mater. Res. Bull. 1982. Vol. 17. P. 653-660.

416. Morita S., Toda K. Determination of the crystal structure of Pb2Cr05 // J. Appl. Phys. 1984. Vol. 55.2733-2737.

417. Morrow NL, Katz L. The crystal structure of lanthanum rhenium oxide La4ReeOi9 // Acta Crystallogr. 1968. Vol. 24. P. 1466-1471.

418. Morss L.R., Richardson J. W., Williams C. W. et al. Powder neutron diffraction and magnetic susceptibility of 248Cm02 //J. Less-Comm. Met. 1989. Vol. 156. P. 273-289.

419. MoserP., Jung W. TlCu50(V04)3 mit KCu50(V04)3-Struktur ein Thallium-kupfer(II)-oxidvanadat als Oxidationsprodukt einer Tl/Cu/V-Legierung // Z. Anorg. Allg. Chem. 2000. Bd. 626. S. 1421-1425.

420. Mougel F., Kahn-Harari A., Aka G. et al. Structural and thermal stability of Czochralski grown GdCOB oxoborate single crystals II J. Mater. Chem. 1998. Vol. 8. P. 1619-1623.

421. Mullay J. Estimation of atomic and group electronegativities // Struct. Bond. 1987. Vol. 66. P. 125.

422. Milller-Bunz II., Schleid Th. Über die Oxidsilicate M20Si04. der schweren Lanthanoide (M = Dy Lu) im A-Typ // Z. Anorg. Allg. Chem. 1999. Bd. 625. S. 613-618.

423. Müller-Buschbaum Hk., Mertens B. Zu BaMg2Cu8V6026 isotype Alkalimetall-Cadmium

424. Kupferoxovanadate KCd0.67Cu4.33V3Oi3, RbCdo.5Cu4.5V3Oi3 sowie TlCdo.5Cu45V30i3. // Z. Naturforsch. 1997. Bd. 52b. S. 639-642.

425. Müller-Buschbaum Hk, Scheunemann K. Zur Kenntnis von Nd2Ti05 II J. Inorg. Nucl. Chem. 1973. Vol. 35. P. 1091-1098.

426. Müller-Buschbaum Hk, Werner J.-P. Zur Kenntnis eines gemischtvalenten Lanthanoxovanadats: LanV(4+)V3(5+)026 // J. Alloys Compd. 1994. Vol. 210. P. 57-61.

427. Müller-Buschbaum Hk, Werner J.-P. Synthese und Kristallstruktur von Pb2LnAl308 (Ln = Eu, Gd) II Z. Naturforsch. 1996. Bd. 51b. S. 883-887.

428. Mumme W.G., Wadsley A.D. The structure of orthorhombic Y2Ti05, an example of mixed seven-and fivefold coordination II Acta Crystallogr. 1968. Vol. B24. P. 1327-1333.

429. Münchau S., Bluhm K. Zur Synthese und Kristallstruktur von Kupfercadmiumpyroboratoxid Cu2Cd(B205)0 II Z. Naturforsch. 1995. Bd. 50b. S. 1151-1154.

430. Nagorsen G., Lyng S., Weiss A. et al. Zur Konstitution von HgS04(Hg0)2 // Angew. Chem. 1962. Bd. 74. S. 119.

431. Natarajan S. Synthesis and structural characterization of a novel tin(II) oxyphosphate,

432. NH4)+)2(Sn30(P04)2)2-(H20), containing one-dimensional chains constructed from tin phosphate cages // J. Mater. Chem. 1998. Vol. 8. P. 2757-2760.

433. Natarajan S., Cheetham A.K. First example of a tin(II) oxy-phosphate with an open-framework structure: synthesis and structure of (NH4)+((Sn30)2(P04)3)~ // J. Solid State Chem. 1997. Vol. 134. P. 207-210.

434. NazarchukE. V., Krivovichev S. V., Pankratova O.Yu. et al. Thermal expansion of francisite, Cu3Bi02.(Se03)2Cl, and its interpretation based on oxocentered copper-bismuth tetrahedra // Phys. Chem. Miner. 2000. Vol. 27. P. 440-444.

435. Newnham R.E., de Haan Y.M. Refinement of the alpha A1203, Ti203, V203 and Cr2C>3 structure // Z. Kristallogr. 1962. Bd. 117. S. 235-237.

436. Nientiedt A.T., Jeitschko W. Equiatomic quaternary rare earth element zinc pnictide oxides RZnPO and RZnAsO // Inorg. Chem. 1998. Vol. 37. P. 386-389.

437. Nijssen L., Lipscomb W.N. A hexagonal modification of a salt of Millon's base 11 Acta Crystallogr. 1954. Vol. 7. P. 103-106.

438. Noel H., Potel M., ShlykL. et al. Synthesis and crystal structure of a novel uranium oxytelluride U404Te3 // J. Alloys Compd. 1995. Vol. 217. P. 94-96.- U7

439. Mgi.9oMno.9iSbo.i902B03, from Langban, Sweden//Z. Kristallogr. 1990. Bd. 191. S. 105116.

440. Scand. 1972. Vol. 26. P. 3505-3514. OstoreroJ, Leblanc M. Room temperature structure of La202S2 // Acta Crystallogr. 1990. Vol. C46. P. 1376-1378.

441. Palazzi M., Jaulmes S. Structure d'un oxysulfure a deux cations d'un type nouveau: La403(AsS3)2

442. Acta Crystallogr. 1981a. Vol. B37. P. 1340-1342. Palazzi M., Jaulmes S. Structure du conducteur ionique LaOAgY // Acta Crystallogr. 1981b.

443. Vol. B37. P. 1337-1339. Palvadeau P., Euzen P., Queignec M. et al. Characterization of Mn7SiOi2, a synthetic equivalent of braunite, a natural mineral with various manganese sites // Mater. Res. Bull. 1991. Vol. 26. P. 841-848.

444. Pannetier J., Denes G. Tin(II) oxide: structure refinement and thermal expansion // Acta

445. Parola S., Papiernik R., Hubert-Pfalzgraf L.G. et al. Synthesis and molecular structure of

446. Mineral. Mh. 2000. S. 563-569. Pauling L. The principles determining the structure of complex ionic crystals // J. Amer. Chem.

447. Soc. 1929. Vol. 51. P. 1010-1026. Pauling L., Klug H.P., Winehell A.N. The crystal structure of swedenborgite, NaBe4Sb07 //

448. Pelloquin D., Louer M., Louer D. Powder diffraction studies in the Y0N03-Y203 system // J.

449. Solid State Chem. 1994. Vol. 112. P. 182-188. Perkins D.A., Attfield J.P. Resonant powder X-ray determination of the cation distribution in

450. FeNi2B05 // J. Chem. Soc. Chem. Comm. 1991. P. 229-231. Pertlik F. The structure of freedite, Pb8Cu(As03)203Cl5 // Mineral. Petrol. 1987. Vol. 36. P. 8592.

451. Plaisier J.R., Jansen J., de Graaff R.A.G. et al. Structure determination of Ca3HfSi209 and

452. Ca3ZrSi209 from powder diffraction // J. Solid State Chem. 1995. Vol. 115. P. 464-468. Ploetz K.B., Müller-Buschbaum Hk. Zur Kenntnis von PbgAlgC^i II Z. Anorg. Allg. Chem. 1981. Bd. 480. S. 149-152.

453. Porte L., Mentzen B.F. Characterization by ESCA of two types of oxygen sites in the solids oxide-lead sulfate (nPb0.PbS04) (n = 1, 2 and 4) // Mater. Res. Bull. 1985. Vol. 19. P. 1047-1056.

454. Postel M. von, Müller-Buschbaum Hk. Synthese und Kristallstruktur non KMgCii4V30i3. // Z.

455. Prewitt C.T., Shannon R.D., Rogers D.B. et al. The C rare earth oxide-corundum transition and crystal chemistry of oxides having the corundum structure II Inorg. Chem. 1969. Vol. 8. P. 1985-1993.

456. Pyykö P. Strong closed-shell interactions in inorganic chemistry// Chem. Rev. 1997. Vol. 97. P. 597-636.

457. Qi R.-Y., Corbett J.D. Structural novelties in anionic cluster halide phases, discrete tetrahedral AtBr31 ions in two new zirconium bromide structures (A = Na-Cs) // Inorg. Chem. 1997. Vol. 36. 6039-6044.

458. Radoslavljevic I., Evans J.S.O., Sleight A. W. Synthesis and structure of BiCa2VO(l // J. Solid

459. State Chem. 1998. Vol. 137. P. 143-147. Rae-Smith A R, Cheetham A.K., Fuess H. Preparation and crystal structure of La3ReOs // Z.

460. Anorg. Allg. Chem. 1984. Bd. 510. S. 46-50. Ralle M., Jansen M. Darstellung und Kristallstruktur des neuen Lanthanaurates La4Au209 II J.

461. ALL«03 compounds // J. Solid State Chem. 1997. Vol. 128. P. 69-72. Range K.J., Lange KG., Gietl A. Rare earth sulphide oxides ¿M2S2O (Ln=Er, Tm, Yb): High pressure synthesis and crystal structure // J. Less-Comm. Metals. 1990. Vol. 158. P. 137145.

462. Rao D.G., Rao K.J. X-ray diffraction study of lead oxide lead chloride glasses // Phys. Chem.

463. Glasses. 1984. Vol. 25. P. 11-15. Rao B.G., Rao K.J., Wong J. L-Edge EXAFS studies of the coordination of lead in PbO-PbF2 glasses // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1988a. Vol. 84. P. 1773-1778.

464. Rao B.G., Rao K.J., WongJ. Investigation of the coordination of lead in PbO-PbF2 glasses using

465. XANES // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1988b. Vol. 84. P. 1779-1784. Rea JR., Kostiner E. Cadmium fluorophosphate, Cd2P04F // Acta Crystallogr. 1974. Vol. B30. P. 2901-2903.

466. Reckeweg ()., Meyer H.-J. Crystal structure of tetrastrontium oxide hexachloride, Sr4OCl6 // Z.

467. Chem. 1989a. Bd. 574. S. 191-198. Riebe H.-J., Keller H.L. Pbi3OioBr6, ein neuer Vertreter der Blei(II)-oxidhalodenide II Z. Anorg.

468. Allg. Chem. 1989b. Bd. 571. S. 139-147. Riebe H.-J., Keller H.L. AgPbOBr ein neuer Sillen-Typ? Darstellung und Kristallstruktur II Z.

469. Solid State Chem. 1979a. Vol. 27. P. 105-114. Rossell H.J. Fluorite-related phases Ln3MC>7, Ln = rare earth, Y or Sc, M = Nb, Sb or Ta. I. // J.

470. Solid State Chem. 1979b. Vol. 27. P. 115-122. Rossell H.J. Fluorite-related phases Ln3MC>7, Ln = rare earth, Y or Sc, M = Nb, Sb or Ta. III. // J.

471. Solid State Chem. 1979c. Vol. 27. P. 287-292. Rossell H.J., Scott H.G. The structure of the fluorite-related phase Ca2Hf70i6 // J. Solid State

472. Anorg. Allg. Chem. 1953. Bd. 274. S. 323-340. Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von T120 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1971. Bd. 381. S. 266-278.

473. Schäfer J., Bluhm K. Ein neues Kupfercobaltboratoxid mit isolierten B205-Baugruppen:

474. Cu2Co(B205)0 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1994a. Bd. 620. S. 1051-1055. Schäfer J., Bluhm K. Ein neues Kupferzinnboratoxid mit isolierten B03-Baugruppen:

475. Cu5Sn(B03)204 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1994b. Bd. 620. S. 1578-1582. Schäfer J., Bluhm K. Synthese und Kristallstruktur von Cu9Ti2(B205)2(B03)206 ein

476. Schleid Th. Zwei Formen von Dy2OS2 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1991b. Bd. 602. S. 39-47. Schleid Th. Crystal structure of D-Y2S3 and Y2OS2 II Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1992. Vol. 29. P. 1015-1028.

477. Schleid Th. NMLJ tetrahedra in nitride sulfides and chlorides of the trivalent lanthanides // Eur.

478. J. Solid State Inorg. Chem. 1996. Vol. 33. P. 227-240. Schleid Th. On the influence of light anions (02\ N3" and F") on the crystal chemistry of rare-earth metal trichlorides and sesquisulfides // Mater. Sei. Forum. 1999. Vol. 315-317. P. 163-168.

479. Naturforsch. 1994. Bd. 49b. S. 340-346. Schleid Th., Meyer G. An oxychloride of divalent ytterbium: Yb40Clô II J. Less-Comm. Metals.1987a. Vol. 127. P. 161-166. Schleid Th., Meyer G. Divalent samarium: Synthesis and crystal structures of Srr^OClö and

480. KSm2Cl5 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1987b. Bd. 553. S. 231-238. Schleid Th., Meyer G. Eu4OC1ô and Eu40Br6: Crystal growth and structure II Z. Anorg. Allg.

481. Chem. 1987c. Bd. 554. S. 118-122. Schleid Th., Meyer G. Single crystals of rare earth oxides from reducing halide melts // J. Less

482. Comm. Metals. 1989. Vol. 149. P. 73-80. Schleid Th., Meyer M. Crystal structure oftetrapraseodymium(III) nitride trisulfide trichloride ,

483. Pr4NS3Cl3 // Z. Kristallogr. 1996. Vol. 211. P. 187. Schleid Th., Weber F. A. Crystal structure of dekagadolinium(III) oxide tetradekasulfide,

484. Angew. Chem. 1992. Bd. 104. S. 208-209. Schriever-Pöttgen M.S., Jeitschko W. Two modifications of Hg5Re2Oio // Z. Naturforsch. 1995. Bd. 50b. S. 1335-1339.

485. Abh. 1990. Bd. 161. S. 241-253. Scordari F., Stasi F., Schingaro E. et al. Analysis of the

486. Nai/3,(H20)2/3)i2(NaFe 30(S04)6(H203)) compound: crystal structure, solid-state- Wtransformation and its relationship to some analogues // Z. Kristallogr. 1994. Vol. 209. P. 43-48.

487. Senegas J., Manaud J.P., Galy J. Sur un nouveau type d'oxydes doubles M(IV)In205 (M = Ti,

488. SUlén L.G., EdstrandM. On the crystal structure of Arppe's bismuth oxychloride Bi2403iClio and the isomorphous oxybromide ('step-lattice oxyhalides') // Z. Kristallogr. 1942. Bd. 104. S. 178-196.

489. Sillén L.G., Gjoerling-Husberg A.S. Die Verbindungen BaBi02Cl und BaBi02Br // Z. Anorg.

490. Allg. Chem. 1941. Bd. 248. S. 135-136. Simon A., Koehler T. A new gadolinium nitride chloride GdîCh.N // J. Less-Comm. Metals.1986. Vol. 116. P. 279-292. Sinclair D.C., Marinou E., Skakle J.M.S. The crystal structure of a new oxide ion conductor

491. NaBi3V2Oio and oxide ion conductivity in Pb2Bi2V2Oio II J. Mater. Chem. 1999. Vol. 9. P. 2617-2621.

492. Stalhandske C., Aurivillius K., Bertinsson G.I. Structure of mercury(I,II) iodide oxide, Hg20I II

493. Acta Crystallogr. 1985. Vol. C41. P. 167-168. Starova G.L., Filatov S.K., Fundamensky V.S. et al. The crystal structure of fedotovite,

494. K2Cu30(S04)3 //Mineral. Mag. 1991. Vol. 55. P. 613-616. Starova G.L., Krivovichev S. V, Fundamensky V.S. et al. The crystal structure of averievite,

495. Cu502(V04)2 nMX: comparison with related compounds II Mineral. Mag. 1997. Vol. 61. P. 441-446.

496. Merehead Quarry, Somerset // Mineral. Mag. 1994. Vol. 58. P. 59-68 Synecek V, ZakL. The crystal structure of kettnerite, CaBi0FC03 // Czech. J. Phys. 1960. Vol. 10. P. 195-207.- If if

497. Szillat H., Teske C.L. Synthese und Struktur des ersten ternaeren Blei(II)-Oxocuprats(I):

498. PbCu202 //Z. Anorg. Allg. Chem. 1994. Bd. 620. S. 1307-1311. Szymanski, J.T., Groat, L.A. The crystal structure of deanesmithite, Hg1+2Hg2+3Cr6+05S2 // Can.

499. Takeuchi Y., Watanabe T., Ito T. The crystal structures of warwickite, ludwigite and pinakiolite //

500. Soc. 1953. Vol. 75. P. 4560-4562 Thornber M.R., Bevan D.J.M., Graham J. Mixed oxides of the type M02 (Fluorite) M203.

501. Tsirelson KG., Antipin M. Y., Gerr R.G. et al. Ruby structure peculiarities derived from X-ray data. Localization of chromium atoms and electron defonnation density// Phys. Status Solidi. 1985. Vol. A87. P. 425-433.

502. Uhrlandt S., Meyer G. Nitride chlorides of the early lanthanides: (M2N)Cl3 (M=La-Nd) // J.

503. Urusov V.S. Extended bond-valence model as a tool for designing topology of inorganic crystalstructures // Z. Kristallogr. 2001. Vol. 216. P. 10-21. Utzolino A., Bluhm K. Zur Synthese und Kristallstruktur von manganhaltigen Boratoxiden:

504. MnFe(B03)0 und MnAlo.5Yo.5(B03)0 // Z. Naturforsch. 1995a. Bd. 50b. S. 1146-1150. Utzolino A., Bluhm K. Zur Synthese und Kristallstruktur von cobalthaltigen Boratoxiden:

505. Coi.5Tio.5(B03)0 und Co1.5Zr0.5(BO3)O II Z. Naturforsch. 1995b. Bd. 50b. S. 1653-1657. Vannier R.N., Mairesse G., Abraham F. et al. Bi^öMoioOd solid solution type in the Bi203

506. Vente J.F., Ijdo D.J. W. The orthorhombic fluorite related compounds Ln3Ir07 // Mater. Res.

507. Bull. 1991. Vol. 26. P. 1255-1262. Vente J.F., Helmholdt R.B., Ijdo D.J. W. The structure and magnetic properties of Pr3MC>7 with M

508. Vergasova L.P., Starova G.L., Krivovichev S. V. et al. Coparsite, Cu402(As,V)04.Cl, a new mineral species from the Tolbachik Volcano, Kamchatka Peninsula, Russia // Can. Mineral. 1999b. Vol. 37. P. 911-914.-

509. Ver gas ova L. P., Filatov S.K., Gorskaya M.G. et al. Urusovite, CuA1As05., anew mineral from the Tolbachik volcano, Kamchatka, Russia// Eur. J. Mineral. 2000. Vol. 12. P. 1041-1044.

510. Vidal- Valat G., Vidal J.P., Kurki-Suonio K. et al. Multipole analysis of X-ray diffraction data on BeO // Acta Crystallogr. 1987. Vol. A43. P. 540-550.

511. Vincent H., Perrault G. Structure cristalline de l'oxychlorure de plomb synthetique Pb302Cl2 II Bull. Soc. Franc. Miner. Crist. 1971. T. 94. P. 323-331.

512. VinekH., Vollenkle H., Nowotny H. Die Kristallstruktur von Pb3GeAli002o (Pb3SiAli002o) 11 Monatsh. Chem. 1970. Bd. 101. S. 275-284.

513. Vlasse M., Massies J. C., Chamberland B.L. Etude structurale de l'oxyfluorure d'indium // Acta Crystallogr. 1973. Vol. B29. P. 627-631

514. Vlasse M., Saux M., Echegut P. et al. Etude cristallographique et par resonance magnetique nucleaire de l'oxyfluorure ScOF // Mater. Res. Bull. 1979. Vol. 14. P. 807-812.

515. Vogt R., Müller-Buschbaum Hk. Ein neuer Strukturtyp mit trigonal-bipyramidaler Koordination von Kupfer: BaMg2Cu8V6026 // J. Alloys Compd. 1991. Vol. 176. P. 69-76.

516. WaburgM., Müller-Buschbaum Hk. Ein neues metastabiles Zinkoxovanadat: Z114V2O9 II Monatsh. Chem. 1986. Bd. 117. S. 131-138.

517. Waltersson K. Crystal structure of La4Re20io, a fluorite-related structure containing rhenium doublets // Acta Crystallogr. 1976. Vol. B32. P. 1485-1489.

518. WangP.-L., LiD.-Y. The crystal structure of Bi2Pb2V20io // Wu Li Hsueh Pao (= Acta Physica Sinica). 1985. Vol. 34. P. 235-240.

519. Warkentin E., Baernighausen H. Die Kristallstruktur von Praseodymdiiodid (Modifikation V) // Z. Anorg. Allg. Chem. 1979. Bd. 459. S. 187-200.

520. Waser J., Levy H.A., Peterson S. W. The structure of PdO // Acta Crystallogr. 1953. Vol. 6. P. 661-663.

521. Wasserstein B. Cube-edges of uraninites as a criterion of age // Nature. 1951. Vol. 168. P. 380381.

522. Watanabe A., Horiuchi S., Kodama H. An outline of the structure of y(H)-bismuth molybdate, Bi2MoOf„ by high-resolution transmission electron microscopy // J. Solid State Chem. 1987. Vol. 67. P. 333-339.

523. Weber F.A., Schleid Th. Über Oxidtelluride (M202Te) der leichten Lanthanide (M = La-Nd, Sm-Ho) im A-Typ mit anti-ThCr2Si2-Struktur//Z. Anorg. Allg. Chem. 1999. Bd. 625. S. 18331838.

524. Weber F.A., Schleid Th. Pr2Te207: a praseodymium(III) oxide oxotellurate(IV) according to Pr20(Te03)2 with pyrochlore-type crystal structure // Z. Anorg. Allg. Chem. 2000. Bd. 626. S. 1285-1287.

525. Wedel B., Müller-Buschbaum Hk. Über ein Blei-Kupfer Tellurat PbCu3Te07 mit Cu2+ in deformiert tetragonal pyramidaler und tetraedrischer Sauerstoffkoordination II Z. Naturforsch. 1996. Bd. 50b. S. 1587-1590.

526. Weigel F., Wishnevsky V, WolfM. The crystal structure of americium(III) oxybromide II J. Less-Comm. Metals. 1979. Vol. 63. P. 81-86

527. Welch M., Cooper M.A., Hawthorne F.C. et al. Symesite, Pbio(S04)07Cl4(H20), a new PbO-related sheet mineral: description and crystal structure // Amer. Mineral. 2000. Vol. 85. P. 1526-1533.

528. Wells A.F. Models in structural inorganic chemistry. Oxford-New York: Oxford University Press, 1970.

529. Wells A.F. Tetrahedral AX2 structures // Acta Crystallogr. 1983. Vol. B39. P. 39-48. Wells A.F. Survey of tetrahedral structures // Philos. Trans. Royal Soc. (London). 1986. Vol. 319. P.291-335.

530. Wester F., Schnick W. Nitrido-Sodalithe. III. Synthese, Struktur und Eigenschaften von

531. Zn8(P12N24)X2 mit X = O, S, Se, Te II Z. Anorg. Allg. Chem. 1996. Bd. 622. S. 1281-1286. Wichelhaus W. The rare-earth oxide disulfides La202S2, Pr202S2, and Nd202S2 //

532. Naturwissenschaften. 1978. Bd. 65. S. 593-594. Wildner M. On the geometry of Co(II)06 polyhedra in inorganic compounds // Z. Kristallogr.1992. Vol. 202. P. 51-70. Wilhelmi K.A., Lagervall E., Müller O. On the crystal structure of Nd4Re20n // Acta Chem.

533. Scand. 1970. Vol. 24. P. 3406-3408. Willett R.D. Multiple stereochemistry in copper(II) halides // Coord. Chem. Rev. 1991. Vol. 109. P.181-205.

534. Winter J.K., Ghose S. Thermal expansion and high temperature crystal chemistry of the Al2Si05polymorphs // Amer. Mineral. 1979. Vol. 64. P. 573-586. Wltschek G., Paulus H., Ehrenberg H. et al. Crystal structure and magnetic properties of

535. Wollesesn P., Kaiser J. W., Jeitschko W. Quaternary equiatomic compounds LnZnSbO (Ln = La -Nd, Sm) with (Zr Cu Si As) type structure // Z. Naturforsch. 1997. Bd. 52b. S. 14671470.

536. Xue J.S., Antonio M.R., Soderholm L. Polymorphs of Z«2Mo06: a neutron diffractioninvestigation of the crystal structures of La2MoOe and Tb2MoOö // Chem. Mater. 1995. Vol. 7. P. 333-340.

537. Yamane IL, Sakamoto T., Kubota S. et al. GdaGaOf, by X-ray powder diffraction // Acta

538. Crystallogr. 1995. Vol. C55. P. 479-481. Yamane H., Nagasawa T., Murakami Y. et al. Crystal structure and thermal expansion of

539. Ca2Y2Si209 // Mater. Res. Bull. 1998. Vol. 33. P. 845-853. Yamashita A., Kawahara A., Sasaki N. Synthetic copper monophosphate // Acta Crystallogr. 1995. Vol. C51.P. 1483-1485.

540. Yeom Y.H., Kim Y, Seff K. Crystal structure of zeolite X exchanged with Pb(II) at pH 6.0 and dehydrated: (Pb4+)i4(Pb2+)i8(Pb404)8SiiooAl920384 U J. Phys. Chem. 1997. Vol. B101. P. 5314-5318.

541. Yeom Y.H., Kim Y., SeffK. Crystal structure ofPb2+44Pb4+5Tl+i802~17-SiiooAl920384, zeolite X exchanged with Pb2+ and Tl+ and dehydrated, containing Pb4C>4(Pb2+,Pb4+ mixed)4 clusters //Micr. Mesopor. Mater. 1999. Vol. 28. P. 103-112.

542. Yoshihara K, Yamagami S., Kanno M. et al. Ternary compound in the U-N-Cl system // J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. Vol. 33. P. 3323-3329.

543. Zachariasen W.H. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. VII. The crystal structure of Ce202S, La202S, Pu202S // Acta Crystallogr. 1949a. Vol. 2. P. 60-63.

544. Zachariasen W.H. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XII.New compounds representing known structure types // Acta Crystallogr. 1949b. Vol. 2. P. 388-390.

545. Zachariasen W.H. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. X. Sulfides and oxy-sulfides // Acta Crystallogr. 1949c. Vol. 2. P. 291-296.

546. Zachariasen W.H. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XIV. oxyfluorides, XOF // Acta Crystallogr. 1951. Vol. 4. P. 231-239.

547. Zachariasen W.H. On californium metal // J. Inorg. Nucl. Chem. 1975. Vol. 37. P. 1141-1142.

548. Zaworotko M.J. Open season for solid frameworks // Nature. 1999. Vol. 402. P. 242-243.

549. Zemann J. Die Kristallstruktur von Koechlinit, Bi2Mo06 H Beitr. Mineral. Petrogr. 1956. Bd. 5. S. 139-145.

550. Zhang J., Von Dreele R.B., Eyring L. Structures in the oxygen-deficient fluorite-related Rn02n-2 homologous series : Pr90i6 // J. Solid State Chem. 1995a. Vol. 118. P. 133-140.

551. Zhang J., Von Dreele R.B., Eyring L. Structures in the oxygen-deficient fluorite-related Rn02n.2 homologous series: Pri0Oi8 // J. Solid State Chem. 1995b. Vol. 118. P. 141-147.

552. Zhang J., Von Dreele R.B., Eyring L. Structures in the oxygen-deficient fluorite-related Rn02n-2 homologous series: Pr!2022 // J. Solid State Chem. 1996. Vol. 122. P. 53-58.

553. Zhukov S., Yatsenko A., Chernyshev V. et al. Structural study of lanthanum oxysulfate (La0)2S04 // Mater. Res. Bull. 1997. Vol. 32. P. 43-50.

554. ZimmerB.I., Jeitschko W., Albering J.H. et al. The rare earth transition metal phosphide oxides LwFePO, InRuPO and LnCoPO with ZrCuSiAs type structure // J. Alloys Compd. 1995. Vol. 229. P. 238-242.