Изопиестическое исследование смешанных растворов серной, фосфорной кислот с солями цезия и аммония тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Чиркина, Ирина Вадимовна

• Чиркина, Ирина Вадимовна
• кандидат химических наук
• 2006

Оглавление диссертации кандидат химических наук Чиркина, Ирина Вадимовна

Введение.

Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРНЫХ ДАННЫХ

§1.1. МЕТОДЫ РЛСЧЕТД;КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОЙ АКТИВНОСТИ РАСТВОРИТЕЛЯ

1.1.1. Модель идеальных растворов.

1.1.2. Модель регулярных растворов.

1.1.3. Модель атермальных растворов.

1.1.4. Модель идеальных изопиестических растворов.

1.1.5. Реальные растворы.

1.1.6. Метрика изопиестических диаграмм.

§ 1.2. МЕТОДЫ РАСЧЕТА КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОЙ ИОННОЙ СИЛЕ

1.2.1. Уравнение Скетчарда.*.

1.2.2. Метод Питцера.

1.2.3. Уравнение Аллахвердова.

1.2.4. Уравнение Кузнецовой.

1.2.5. Модель Сергиевского.

§ 1.3. РАСЧЕТ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ

МИКРОКОМПОНЕНТА В СМЕСЯХ С МАКРОКОМПОНЕНТАМИ.

§ 1.4. НЕКОТОРЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

СМЕШАННЫХ РАСТВОРОВ H2S04 - Н3Р04 - Н20.

Глава 2. МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ; РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗОПИЕСТИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ

§2.1. Изопиестический метод.

§ 2.2. Установка для изопиестических измерений.

§ 2.3. Методика и планирование эксперимента.

§ 2.4. Характеристики используемых в работе веществ и методы анализа.

§ 2.5. Проверка работы установки и погрешности метода.

§ 2.6. Примеры обработки результатов изопиестических измерений. 2./. д'езулыаты изонисстичсских измерений.

Глава 3. РАСЧЕТ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ В

СМЕШАННЫХ РАСТВОРАХ СЕРНОЙ, ФОСФОРНОЙ КИСЛОТ И ИХ

СОЛЕЙ S |

§ 3.1. Бинарные растворы серной, фосфорной кислот и их солей.

§ 3.2. Смешанные растворы H2SO4 - Н3РО4- Н2О.

§ 3.3. Смешанные растворы Cs2S04 - H2S04 - Н20; (NH4)2S04 - H2S04

§ 3.4. Смешанные растворы NH4H2P04 - Н3Р04 - Н20.

§ 3.5. Смешанные растворы Cs2S04 - Н3Р04 - Н20.

Глава 4. КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ МИКРОКОМПОНЕНТА ГИДРОСУЛЬФАТА ЦЕЗИЯ В СМЕШАННЫХ РАСТВОРАХ H2S04 -Н3Р04 - Н20; ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ПРОГНОЗИРОВАНИЕ СОСТАВА РЕАГЕНТОВ ДЛЯ ДЕЗАКТИВАЦИИ ГРУНТОВ ОТ Cs

Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Изопиестическое исследование смешанных растворов серной, фосфорной кислот с солями цезия и аммония»

Актуальность работы. Смесц серной и фосфорной кислот находят I широкое применение -вЩразлич^ых технологических процессах: при производстве минеральных удобрений, очистке нефти, при электрохимическом полировании сталей, в гидрометаллургии. В последние годы смешанные растворы серной и фосфорной кислот, фосфорной кислоты с дигидрофосфатом аммония, серной кислоты с сульфатом аммония нашли эффективное применение в технологии реабилитации загрязненных грунтов от Cs—137 (ГУП МосНПО «Радон»), Для термодинамического прогнозирования состава выщелачивающих агентов, описания химических и фазовых равновесий необходимы данные о химических потенциалах всех компонентов смешанных растворов, включая микрокомпонент (Cs-137). Если физико-химические свойства (плотность, вязкость, электропроводность, энтальпии смешения и др.) растворов H2SO4 - Н3РО4 - Н20 изучены достаточно подробно, то данные по осмотическим коэффициентам, коэффициентам активности или информация по их расчету отсутствуют. Проблема расчета химических потенциалов многокомпонентных систем по свойствам бинарных растворов приобретает все возрастающее прикладное значение и может быть решена на основе различных адекватных термодинамических моделей растворов. Известны модели идеальных, регулярных, атермальных растворов неэлектролитов, уравнения Скетчарда и Питцера для электролитов. В последние десятилетия разрабатывается новая термодинамическая модель идеальных изопиестических растворов (ИИР), в основе которой лежит правило Здановского (Г. И. Микулин, М. А. Рязанов, Ю. Г. Фролов).

В настоящей работе исследованы тройные растворы H2SO4 - Н3РО4 - Н20, II3PO4 - NH4H2P04 - Н20, H2S04 - (NH4)2S04 - Н20, Н3РО4 - Cs2S04 - н2о, применяемые при дезактивации грунтов от Cs-137. В качестве метода нгггте.порани? вьтбпан изопиестический. Расчет осмотических коэффициентов и коэффициентов активности осуществлялся по модели ИИР, уравнениям Мак-Кея и Перринга для реальных растворов, Скетчарда, Питцера.

Данная работа является Продолжением систематических исследований I термодинамических свойств ' растворов электролитов, проводимых на кафедре общей и неорганической химии РХТУ им. Д.И. Менделеева. Работа выполнялась в соответствии с программой Министерства образования Российской Федерации «Химия и химические продукты», с координационным планом РАН 2.19.3.1 «Исследование термодинамических свойств жидких растворов, многокомпонентных многокомпонентных и многофазовых систем», планом основных направлений научно-исследовательских работ РХТУ им. Д.И. Менделеева (п.1. «Развитие теоретических основ химии: термодинамика, кинетика, механизм химических реакций, катализ, строение вещества, квантовая химия, термохимия»).

Целью работы является:

• изучение изопиестических равновесий и определение осмотических коэффициентов в смешанных растворах H2SO4 - Н3РО4 - Н20, Cs2S04 - H2SO4 - Н20, (NH4)2S04 - H2S04 - Н20, Cs2S04 - H3P04 - н2о, NH4H2P04 - Н3Р04 - Н20 в широком диапазоне концентраций и составов, при 298,15К;

• расчет коэффициентов активности всех компонентов в смешанных растворах, включая микрокомпонент (Cs-137), по данным изопиестических измерений;

• исследование ион-молекулярных и межмолекулярных взаимодействий в смешанных растворах H2S04-H3P04-H20, Cs2S04-H2S04-H20 и др. с помощью модели ИИР (метрики изопиестических диаграмм);

• применение полученных результатов изопиестических исследований для прогнозирования состава выщелачивающих агентов при десорбции

Cs-137 из гоунтов.

Научная новизна работы. Данные по осмотическим коэффициентам и коэффициентам активности в тройных растворах H2SO4 - Н3РО4 - Н20, Cs2S04 - H2SO4 - Н20, ggg4)2S04 - H2S04 - Н20, Cs2S04 - Н3РО4 - Н20, NH4H2P04 - Н3РО4 - Н20, а также в бинарных растворах NH4H2P04 - Н20 и CsHS04 - Н20 получены впервые. По данным активности воды в растворах H2S04 - Н3РО4-Н2О вычислены коэффициенты активности микрокомпонента Cs-137 в этих системах. С помощью метрики изопиестических диаграмм установлены различные механизмы взаимодействий в смешанных растворах H2S04 - Н3РО4 - Н20 в зависимости от активности воды.

Практическая значимость работы. Получены и табулированы значения коэффициентов активности всех компонентов в перечисленных ^системах в широком диапазоне концентраций. Эти результаты могут быть рекомендованы как справочные данные для расчета химических потенциалов компонентов в смешанных растворах при описании химических и фазовых равновесий, в том числе с участием микрокомпонентов. Данные по коэффициентам активности компонентов в смесях H2S04 - НзР04 - Н20 и коэффициентам активности микроколичеств цезия были использованы в ГУП МосНПО «Радон» для выбора состава реагентов для дезактивации грунтов от Cs - 137 и описания процессов сорбции-десорбции.

Апробация работы. Результаты работы были представлены и обсуждались на четвертой Российской конференции по радиохимии (Озерск, 2003 г.), IX Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Плес, 2004 г.), XV Международной конференции по химической термодинамике (Москва, 2005 г.), научной сессии МИФИ (Москва, 2006 г.), на XVI-XIX Международных конференциях молодых ученых по химии и химической технологии (Москва, РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2002-2005 гг.). По материалам диссертации опубликовано 9 печатных работ.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Чиркина, Ирина Вадимовна

129 ВЫВОДЫ

Изопиестическим методом при 298,15К в широком интервале концентраций исследованы тройные водные растворы: H2SO4-H3PO4, Cs2S04 - H2S04, (NH4)2S04-H2S04, NH4H2P04-H3P04, Cs2S04 - H3PO4, a также бинарные растворы NH4H2P04-H20 и CsHS04-H20. По данным изопиестических измерений вычислены осмотические коэффициенты и коэффициенты активности всех компонентов в смешанных растворах по модели идеальных изопиестических растворов (ИИР), по уравнению Мак-Кея и Перринга и по уравнению Скетчарда. Показано, что уравнение Питцера и полиномы Хамера и By некорректно описывают осмотические коэффициенты и коэффициенты активности бинарных растворов фосфорной кислоты.

В системе Н2804-НзР04 с помощью метрики изопиестических диаграмм установлены знакопеременные отклонения от модели ИИР, связанные с диссоциацией в разбавленных растворах (aw > 0,87) и межмолекулярной ассоциацией в концентрированных растворах (aw < 0,76 ). Показано, что для практических расчетов в системе H2S04-H3P04-H20 до активности воды 0,76 расчет коэффициентов активности можно проводить в приближении модели идеальных изопиестических растворов. Принадлежность систем H2S04-H3P04-H20 к ИИР подтверждается расчетом плотности.

Изопиестическим методом определены осмотические коэффициенты и коэффициенты активности бинарных растворов NH4H2P04-H20 и растворы Cs2S04-H2S04-H20 и (NH4)2S04-H2S04-H20 проявляют значительные отрицательные отклонения от идеальности, связанные с химическим взаимодействием с образованием гидросульфат иона. Представление системы Cs2S04-H2S04-H20 в виде CsHS04-H2S04-Н20 и CsHS04-Cs2S04-H20 позволяет применить к ней модель ИИР, поскольку изотермы-изобары воды в этом случае представляют собой практически прямые линии.

По данным изопиестических измерений активности воды H2SO4-H3PO4-НгО вычислены коэффициенты активности микрокомпонента Cs-137 (в форме CSHSO4) в приближении модели НИР в этих растворах. По данным об осмотических коэффициентах и коэффициентах активности были рекомендованы составы смесей серной и фосфорной кислот 2:1, которые нашли эффективное применение при извлечении Cs-137 из грунтов.

131

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Чиркина, Ирина Вадимовна, 2006 год

1. Пригожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966

2. Шахпаронов М.И. Введение в молекулярную теорию растворов. Гос. изд. Научно-технич. литературы, М., 1956, 507 с.

3. P.J. Flory, J. Chem. Phys., 1941, 9, p. 660

4. Здановский А. Б. Тр. соляной лаборатории АН СССР. М. Д.: Изд-во АН СССР, 1936, с.5

5. Микулин Г.И., Вознесенская И.Е. В сб.: «Вопросы физической химии растворов электролитов», JL, «Химия», 1968, с. 304 329

6. Рязанов М.А., Журнал прикладной химии, 1984, 58, №1, 94-96

7. Денисов Д.А. Журнал физической химии, 1999, 73, №1, 63-69

8. Фролов Ю. Г. Элементы теории смешанных изоактивных растворов электролитов. Успехи химии, 1981, т. 50, №3, с. 429-459

9. Фролов Ю.Г., Денисов Д.А. Тр. МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1980, вып. III. с. 102-115

10. Денисов Д.А., Фролов Ю.Г. Журнал физической химии, 1990, т.69, №1, с. 222

11. Тимофеев В.И. Вестн. ЛГУ, 4, 1962, с.115

12. Вдовенко В.М., Рязанов М.А. Радиохимия, 1965, т.7, №4, с. 442-449

13. Микулин Г.И. Докл. Укр. Республ. конф. по физической химии. Киев, 1962, с. 177

14. Вдовенко В.М., Рязанов М.А. Радиохимия, 1965, т.7, №4, с. 442-449

15. Микулин Г.И., Вознесенская И.Е. В сб.: «Вопросы физической химии растворов электролитов», Л., «Химия», 1968, с. 304-329

16. Фролов Ю.Г., Николаев В.П. Тр. МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1970, вып. 67, с. 201

17. Фролов Ю.Г., Николаев В.П. Известия ВУЗов СССР, Химия и химическая технология, 1973, 16, с.682

18. Николаев В.П., Фролов Ю.Г. Тр. МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1970, вып. 67, с. 201

19. Мс Key Н. А.С., Perring Т. К.,Trans. Faraday Soc., 1953, v.49, p. 163-165

20. Киргинцев A.H., Лукьянов A.B., Радиохимия, 1967, 9, с. 62-68

21. Николаев В.П. Исследование смешанных растворов электролитов изопиестическим методом. Диссертация канд. хим. наук, М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1973, 130 с.

22. Фролов Ю.Г, Николаев В.П., Рябов В.П., Агеев А.А. В кн.: «Термодинамика и строение растворов», Иваново, 1975, вып.2, с.55-63

23. Фролов Ю.Г., Николаев В.П. Известия ВУЗов СССР, Химия и химическая технология, 1976, т. 19, №4, с.659-660

24. Рязанов М.А. Журнал физической химии, 1988, т.62, №12, с.3207-3210

25. Рязанов М.А. Модель изоактивных растворов и учет неидеальности при решении основной задачи их физико-химического анализа. Сыктывкар: Сыктывкар, гос. ун-ет. 1986. 386 с. Деп. В ОНИИТЭХИМ 28.04.86. №735-ХП 86.

26. Рязанов М.А. Журнал физической химии, 1987, т.61,№9, с.2397-2401

27. Вдовенко В.М, Рязанов М.А. Радиохимия, 1966, т.8, №1, с.51-58

28. Николаев В.П., Агеев А.А., Фролов Ю.Г. Тр. МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1978, вып. 101, с.84-101

29. Рязанов М.А. Журнал прикладной химии, 1981, т.54,№7, с. 1508-1511

30. Рязанов М.А. Известия ВУЗов СССР, Химия и химическая технология, 1981, т.24, №4, с.437-43931.,, Scatcherd G. J. Amer. Soc., 1961, v. 83, p. 26361. ЩГ

31. Scatcherd G., Rush R.M., Jonnson J.S., J. Phis. Chem., 1970, v.74, p.3786-• 3796

32. Todorovic M., Ninkovic J. Chem. Thermodynamics, 1996, v.28, p.491-• 496

33. Kean H., Khoo J. Chem. Soc. Faraday. Trans., 1986, v.82, p.1-12

34. Pitzer K.S., J. Phys. Chem., 1973, v.77, №2, p. 268 277

35. Михайлов B.A., Очиржанова О.Д., Богданова Д.Д. Математические вопросы химической термодинамики. Новосибирск, 1984, с. 74-84

36. Филиппов В.К., Яковлева С.И. Химия и термодинамика растворов. ЛГУ им. А.А. Жданова, 1982, вып.5, с.3-31

37. Термодинамическое моделирование в геологии: минералы, флюиды и расплавы: Пер. с англ. Под ред. И. Кармайкла, X. Ойгстера. М., «Мир», 1992, 534 с.

38. Pitzer K.S. In Activity Coefficients in Electrolyte Solutions, 2pd ed.; Pitzer K.S., Ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 1991; Chapter 3, p. 775

39. Criss C.M., Millero F.J. J. Phys. Chem. 1996, v.100, p.1288-1294

40. Pitzer K.S., Mayorga G. J. Sol. Chem., 1974, v.3, №7, p.539-546

41. Hee-Talk Kim and William J.Frederick, Jr. J.Chem. Eng. Data, 1988, v.33, №2, p. 177-184

42. Kenneth S. Pitzer, Janice J. Kim J. Amer. Chem. Soc., 1974, v. 96, № 18, p. 5701-570844,- Weidong Yan, Rui Zhang, Ranran Fu, Shijun Han. J. Chem. Thermodynamics 2002, v.34, p. 1289 1296

43. Baabor J.S., Gilchrist M.A., Delgado E.J. J. Chem. Thermodynamics 2001, v. 33, p. 405-411

44. Abderrahim Dinane, Mohamed EI Guendouzi, Abdelfeah Mounir. J. Chem. Thermodynamics, 2002, v. 34, p. 783 793

45. E.I Guendouzi, M., Dinane, A. J. Chem. Thermodynamics, 2000, v. 32, p. 297-313

46. Филиппов B.K., Яковлева С.И. Химия и термодинамика растворов. ЛГУ им. А.А. Жданова, 1982, вып.5, с.3-31

47. Филиппов В.К., Чарыков Н.А., Солечник Н.Д. Журнал прикладной химии, 1985, т.58, № 9, с.1966-1970

48. Рязанов М.А. Журнал прикладной химии, 1996, т.69, вып. 7, с. 10731076

49. Рязанов М.А., Малышенко В.В. Известия ВУЗов СССР, Химия и химическая технология, 1999, т.42, №3, с.87-91

50. Кузнецова Е.М. Журнал физической химии, 2002, т. 76, №6, с. 976-991

51. Pitzer K.S., Rabindra N.R., Peiming Wang. J. Phys. Chem., 1997, v.101, p.4120-4126

52. Бурцев И.А., Копырин A.A., Прояев B.B., Баринов С.В. Радиохимия, 1989, №1,с.144- 149

53. Сафонова Л.П., Кинчин А.Н., Колкер A.M. Журнал физической химии, 2000, т. 74, №12, с. 2173-2179

54. Вознесенская И.Е. В сб.: «Вопросы физической химии растворов электролитов», Л., «Химия», 1968, с. 172-201

55. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М., Изд-во иностр. лит., 1963, с. 550-552

56. Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М., Изд-во иностр. лит., 409 с.

57. Н. S. Harned, J. Am. Chem. Soc., 1926, v.48, p. 326

58. Lietzke M.N., Stoughton R.W., J. Phis. Chem., 1962, v. 66, p. 508

59. Meissner H. P., Kusik C. Z., AI ChE J., 1972, v. 18, №2, p. 294-298

60. Rush R.M., Jonnson J.S., J, Phis. Chem., 1968, v.72, №3, p.761-774

61. Аллахвердов Г.Р. Журнал физической химии, 1992, т. 66, с. 2918 -292364f Аллахвердов Г.Р. Журнал физической химии, 1996, т. 70, №10, с. 1828 l833

62. Аллахвердов Г.Р. Журнал физической химии, 1996, т.72, №5, с. 875 -,877

63. Кузнецова Е.М., Дакар Г.М. Вест. МГУ. Химия, 1986, №9, с.2322 2325

64. Кузнецова Е.М. Журнал физической химии, 1993, т.67, №9, с. 1765

65. Кузнецова Е.М. Журнал физической химии, 1998, т. 72, с. 1915-1918

66. Сергиевский В.В. Влияние гидратации компонентов органической фазы на экстракционное равновесие. Итоги науки и техники. Неорганическая химия. М., ВИНИТИ, 1976, т.5, с.5

67. Сергиевский В.В. Радиохимия, 1977, т. 19, с. 878

68. Рудаков A.M. Научная сессия МИФИ 2006, Москва, 23 - 27 января2006, тезисы докладов, т.9, с. 162-163

69. Линшитц А.Г. Исследование сольватации и ассоциации при экстракции нейтральными реагентами. Диссертация канд. хим. наук, М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 2005, 136 с.

70. Elmore K.L., Mason С.М., Christensen J.H. J. Am. Chem. Soc., 1946, v.68, p. 2528 -2532

71. Карельсон M.M. Реакц. способн. орг. соед., 1984, т.21, вып. 2(74), с. 168

72. Карельсон М.М., Сепп Т. Реакц. способн. орг. соед., 1985, т.22, вып. 3(79), с. 339

73. Фролов Ю.Г., Гаврилов Н.В. Атомная энергия. 1968, т.25, №1, с.39

74. Фролов Ю.Г., Денисов Д.А. Журнал физической химии, 1979, т.53, №10, с. 2647

75. Фролов Ю.Г., Денисов Д.А. Тр. МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1980, . вып. 111, с.102

76. Rumpf В., Maurer G. J. Sol. Chem., 1994, v. 23, p. 37-51

77. Jiang C., Chem. Eng. Sci., 1996, v.51, p. 689-693

78. Nosrati M., Haghtalab A., Fluid Phase Equilibria, 1998, v. 152 (1), p. 43-55

79. Pitzer K.S., Silvester L.F., J. Sol. Chem., 1976, v. 5, p. 269-278

80. Cherif M., Mgaidi A, Ammar M.N, Vallee G, Furst W. J. Sol. Chem, 2000, v. 29, p.255-269

81. Cherif M, Mgaidi A, Ammar M.N, Abderrabba M, Furst W. Fluid Phase Equilibria, 2000, v. 175, p. 197 212

82. Cherif M, Mgaidi A, Ammar M.N, Abderrabba M, Furst W. Fluid Phase Equilibria, 2002, v. 194-197, p. 729-738

83. Selvaratnam M, Spiro M. Trans. Faraday Soc, 1965, v. 61, p. 360-373

84. Elmore K.L, Hatfield J.D, Dunn R.L, Jones A.D. J. Phys. Chem, 1965, v. 69, p. 3520-3525

85. Childs C.W. J. Phys. Chem, 1969, v. 73, p. 2956-2959

86. Ивакин А.А, Воронова Э.М. Журнал неорганической химии, 1973, т. 18, с. 885-889

87. Wood R.H., Platford R.F. J. Sol. Chem, 1975, v. 4 (12), p. 977-982

88. Bates R.G. J. Res. Natl. Bur. Stand, 1951, v. 47, p. 127-137

89. Nims L.F. J. Am. Chem. Soc, 1934, v. 56, p. 1110-1112

90. Ильясова A.K, Саупебенова M.C. Журнал физической химии, 1983, т.28, с. 589-592

91. Клочко М.А, Курбанов М.Ш. Изв. Сектора физ.-хим. анализа. ИОНХ АН СССР, 1954, т. 24, с. 264

92. Щукарев С. А, Баличева Т.Г, Борча К.Я, Журнал неорганической химии, 1963, т. 8, №6, с. 1937

93. Фиалков Ю.Я, Житомирский А.Н, Кудра O.K., Журнал неорганической химии, 1965, т. 10, №4, с. 1934

94. Позин М.Е. «Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот», JI, Химия, 1974, с. 887-891

95. Владимирова В.И., Машковец В.П. Журнал неорганической химии, 1966, №9, с. 1936-1941

96. Белоцкий Д.П., Хохол М.Ф. Журнал неорганической химии, 1960, №5, вып.З, с.709 712

97. Knobeloch J.B., Schwartz С.Е. J. Chem. and Eng. Data., 1962, v.7, p. 386

98. Измайлов H.A. Электрохимия растворов. М., «Химия», 1976, 488 с.

99. Sinclar D.A. J. phys. Chem., 1933, v.37, p. 495

100. Robinson R.A., Sinclar D.A. J. Am. Chem. Soc., 1934, v. 56, p. 1830

101. Bonner O.D., Rampey W.C. J. phys. Chem., 1961, v.65, p. 1602

102. HolmesH.F., Mesmer R.E. J. Sol. Chem., 1999, v. 28, № 4, p. 327 340

103. Rard J.A., Platford R.F., Experimental methods: Isopiestic. In Activity Coefficients in Electrolyte Solutions, 2nd edn., K. S. Pitzer, ed., (CRC Press: Boca Raton, FL, Chap. 5, 1991)

104. Yu Feng Hu J. Sol. Chem., 1998, v. 27, № 3, p. 255 - 260

105. Kelly F.J., R. A. Robinson R.A., Stokes R.H. J. Phys. Chem., 1961, v. 65, p. 1958

106. Дикая H.H. Изопиестическое исследование водных и метанольных растворов некоторых галогенидов и сульфатов щелочных металлов, железа, никеля и кобальта. Диссертация канд. хим. наук, М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1991, 151 с.

107. ПО.Резник Ф.Я. В сб.: «Вопросы физической химии растворов электролитов», Л., Изд-во «Химия», 1968, с. 222 238

108. Лукьянов А.В. Изв. СО АН СССР, 1967, №14, Сер. хим., с. 6

109. Киргинцев А.Н., Лукьянов А.В. Журнал физической химии, 1963, 37, № 1, с. 233-235

110. ПЗ.Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. М., «Химия», 1974, с. 143, 285

111. Н.Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. JL,

112. Химия», 1978, с.54 115.Аналитическая химия. Химические методы анализа. Под. ред. Петрухина О.М., М., «Химия», 1992, с. 2481. б.Румшинский JI.3. Математическая обработка результатовэксперимента. Справочное руководством., «Наука», 1971, с. 9 29

113. Robinson R.A. J. Phys. Chem., 1961, v. 65, p. 662

114. Xamer W.J., Wu Y.C. J. Phys. Chem., 1972, Ref Data 1, p. 1047

115. Шамаев O.M., Николаева И.В., Николаев В.П. Научная сессия МИФИ -2006, Москва, 23 27 января 2006, тезисы докладов, т.9, с. 187 - 188

116. Ш.Степанов Н.И. Успехи химии, 1936, т. 5, № 7-8, с. 972 986

117. Николаев В.П., Эргешев И.Э., Ципарис И.Н. Изучение взаимодействия в смешанных растворах электролитов с использованием модели изоактивных растворов. Вильнюс: Вильнюсский гос. пед. ин-т. 1987, 15 с. Деп. в Лит. НИИНТИ 23.03.1987, №1860-Ли-87

118. Ахумов Е. И., Спиро Н.С. Доклады АН СССР, 1953, т. 91, с. 573

119. Фролов Ю.Г., Насонова Г.И., Шмелькова О.И., Мартынова Н.И. Тр. МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1985, вып. 136, с. 6-11

120. Schwabe К., Ferse Е., Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1965, v. 69, p. 383

121. Awakura Y., Michimoto Т., Takeshima Y., Majima H., Denki Kagaku, 1983, v. 51, p. 302

122. Michimoto Т., Awakura Y., Majima H., Denki Kagaku, 1983, v. 51, p. 373

123. Awakura Y., Matsumoto K., Majima H., Denki Kagaku, 1984, v. 52, p. 659

124. Awakura Y., Park S.K., Morinaga S., Majima H., Denki Kagaku, 1986, v. 54, p. 240

125. Majima H., Awakura Y., Metall. Trans. B, 1986, v. 17, p. 621

126. Yamauchi C., Sakao H., Trans. Jpn. Inst. Metals, 1987, v. 28, p. 327

127. Yamauchi С., Fujisawa Т., Sakao H., Trans. Jpn. Inst. Metals, 1988, v. 29, p. 150

128. Фролов Ю.Г., Николаев В.П., Карапетьянц М.Х., Власенко К.К. Журнал физической химии, 1971, 45, с. 1847

129. Rard J.A. J. Chem. Thermodynamics. 1989, v. 21, p. 539-560.

130. Rard J.A., Miller D.G. J. Chem. Eng. Data, 1982, v. 27, p. 342

131. Шевцова E.B. Автореферат канд. диссертации. M., ГУП МосНПО «Радон», 2003

132. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л., «Химия», 1978, с. 54

133. Чиркина И.В., Николаев В.П., Воробьев А.Ф. Измерение коэффициентов активности в системе* CS2SO4-H3PO4- H2SO4-H2O. XV международная конференция по химической термодинамике в России. Москва, 27 июня 2 июля 2005 г. тезисы докладов, т.2, с. 155

134. Прозоров Л.Б., Щеглов М.Ю., Николаевский В.Б., Родионов В.В., Атряскин О.С. Испытания электроперколяционного способа дезактивации грунтов. Экология человека и природа. Материалы 6-й Международной научной конференции, Москва-Плес, 2004.C.189-192.

135. Нормы радиационной безопасности (НРБ-99), 1999, с. 105