Электроповерхностные свойства и устойчивость дисперсии природного алмаза тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.11, кандидат химических наук Кучук, Вера Ивановна

• Кучук, Вера Ивановна
• кандидат химических наук
• 1984

Оглавление диссертации кандидат химических наук Кучук, Вера Ивановна

I» ВВЕДЕНИЕ.,.k

П. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

§ I. Строение двойного электрического слоя у поверхности раздела твердое тело-раствор .J О

§ 2» Современные теоретические представления об устойчивости дисперсных систем.у д

§ 3» Граничные слои жидкости и их роль в устойчивости дисперсных систем.

Ш. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

§ Г» Характеристика объекта исследования /алмаз/ - . . J

§ 2. Состояние ионов алюминия в растворе и их. влияние на процесс коагуляции

§ 3» Методы эксперимента

ЗД» Метод потенциометрического титрования

3-2. Метод микроэлектрофореза.yj

3.3. Метод поточной ультрамикроскопии

§ 4- Расчет энергии парного взаимодействия частиц дисперсии алмаза.

§ 5» Результаты экспериментов и их обсуждение

5.1» Адсорбция потенциалопределяющих ионов и заряд поверхности алмаза .gg

5*2. Определение "истинных" констант ионизации и поверхностного комплекеообразования алмаза на оснований адсорбционных данных.

5.3*. Электрофоретическое поведение дисперсии алмаза в растворах UiCt г нее r Cs се и . .job 5-4. Электрофоретическое поведение дисперсии алмаза в растворах /Р^&з

5.5. Arp era дивная устойчивость дасперсиж алмаза в растворах di С£ , КС£ , Cs СЛ. ж &аС€г . „

5.6. Агрегашвная устойчивость дисперсии алмаза в растворах . ♦ .i^e

5.7. Зависимость, устойчивости дисперсии алмаза от температуры в растворах ^асв ж . „ „

IV. Б Ы В О Д Ы. . . . - ~ . .

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Электроповерхностные свойства и устойчивость дисперсии природного алмаза»

В настоящее время существование всей металлообрабатывающей промышленности и машиностроения практически немыслимо без применения алмазов в той или иной части технологического процесса» Алмазы и инструменты из них приобретают особо важное значение в связи со все расширяющимся применением в технике высокопрочных специальных сталей и сплавов, повышением требований к точности обработки, чистоте и качеству поверхности машин и приборов. Широкое применение алмазов в технике обусловлено, прежде всего, их уникальными физическими свойствами,, такими как чрезвычайно высокая твердость, износостойкость, особенности оптических свойств и др» В частности, полупроводниковые свойства и высокая теплопроводность алмазов типа П, обусловливают применение их в качестве диодов и термисторов, позволяющих измерять температуру в труднодоступных и агрессивных.средах»

Несмотря на все возрастающее применение в промышленности синтетических алмазов, до 80% добываемых в мире алмазов используется в технических целях» При этом свыше 70% всех технических алмазов расходуется на изготовление алмазных порошков, потребность промышленности в которых непрерывно возрастает. Пожалуй, наиболее древний вид применения технических алмазов - это использование их: абразивных свойств. Абразивная способность алмазных порошков выше, чем у всех известных в природе абразивных материалов, а удельный расход в сотни раз ниже по сравнению с другими абразивами. Для предварительной, грубой обработки изделий используются более крупнозернистые алмазные порошки, тогда как доводка /например, получение металлических отражающих поверхностей с шероховатостью 200 о

А/ и обработка сверхминиатюрных деталей /часовых камней из рубина, подшипников из топаза, берилла и сапфира/ основаны на применении субмикронных фракций микропорошков алмаза»

Основой технологии получения алмазного порошка является стадийное дробление алмазов с отсевом раздробленной части во избежание переизмельчения кристаллов. Следующая стадия - разделение алмазного порошка на возможно более узкие фракции, поскольку алмазный порошок с одинаковым размером частиц обладает лучшими абразивными свойствами» Для разделения частиц применяется ряд методов, таких как механический ситовый рассев, центрифугирование, метод отстаивания. Последний метод дает наиболее узкие фракции, однако является и самым длительным, особенно в случае получения тонких фракций. Помимо этого, при дроблении алмазов образуется значительное количество /до 10%/ переизмельченного алмаза и алмазной пыли зернистостью 10 мкм и меньше,, значительная доля которых при отстаивании остается во взвешенном состоянии и может быть утеряна.

Выбор алмаза в качестве объекта исследования был обусловлен тем, что несмотря на такое широкое применение алмазных порошков в народном хозяйстве, в литературе известно лишь небольшое число работ по свойствам его поверхности. Известно, что поверхностные свойства границы раздела фаз и, в частности, электроповерхностные свойства, определяют в значительной мере свойства всей дисперсной системы в целом» Учитывая, что число работ по электроповерхностным свойствам дисперсии природного алмаза исчисляется единицами а работы по комплексному исследованию электроповерхностных свойств и агрегативной устойчивости /коагуляции/ просто отсутствуют, нами была предпринята попытка проведения такого исследования в широкой области рН и концентраций растворов различных электролитов / cti се X се , CsC€ % 3aCes и /. Комплексное изучение электроповерхностных свойств и устойчивости высокодисперсной суспензии алмаза в значительной мере способствует увеличению наших знаний о поверхности раздела и представляет практический интерес, поскольку с его помощью можно найти и объяснить условия регулирования размеров образующихся агрегатов, а также обеспечить ускоренный процесс утилизации переизмельченных алмазов

С другой стороны, изучение данного объекта обусловлено и общетеоретическими задачами, поскольку устойчивость и электроповерхностные свойства высокодисперсных ковалентных кристаллов до настоящего времени исследовались недостаточно.

Объектом нашего исследования являлась дисперсия природного алмаза с размером частиц 0,,5 мкм. Учитывая технологию химической обработки порошков алмаза можно было предположить, что поверхность частиц алмаза обладает значительным числом кислородосодержащих групп- Это позволило рассматривать механизм образования заряда поверхности по аналогии с механизмом образования заряда на оксидах и считать потенциалопределяющими ионами ионы F1" и 0Н~ .

Методом микроэлектрофореза и потенциометрического титрования проведено исследование электроповерхностных свойств /плотность поверхностного заряда, электрокинетический потенциал/ частиц алмаза в широкой области рН и концентраций ряда электролитов / <£tCet И С£ , Cs Се и /. во всем исследованном интервале рН рН 2-11/ частицы алмаза имеют отрицательный заряд, а изоэлектри-ческая точка лежит в сильнокислой области, что указывает на присутствие на поверхности алмаза сильнокислотных активных групп» Зтот вывод подтверждается данными потенциометрического титрования, на основе которых методом двойной экстраполяции были получены константы ионизации / рК^ ^ 2,5/ и поверхностного комплексообразо-вания / рК^ = 0,9 - -0,6/.

Изучение агрегативной устойчивости данной системы проводилось методом поточной ультрамикроскопии при визуальном счете частиц и с использованием автоматической установки регистрации частиц,. На основании теории ДЛФО с использованием электрофоретических данных проведены расчеты энергии парного взаимодействия частиц. Сравнение расчетных и экспериментальных данных свидетельствует в пользу существования третьей составляющей энергии парного взаимодействия -- структурной составляющей, обусловленной перекрыванием граничных слоев воды с упорядоченной структурой, обладающих свойствами,, отличными от свойств объемной воды и прилегающих к поверхности алмаза Показано, что агрегативная устойчивость системы зависит от рН. среды и концентрации электролита,, которые изменяют свойства поверхности алмаза и, как следствие этого., структуру и протяженность воды в пристенном слое. Это, в свою очередь, меняет соотношение между молекулярной, ионноэлектростатической и структурной составляющими энергии, взаимодействия частиц, причем в ряде случаев структурная составляющая играет определяющую роль в устойчивости исследованной дисперсии алмаза.

Исследование электрокинетическогв' потенциала и агрегативной устойчивости частиц природного алмаза в растворах #СС£Ъ проводилось в области рН 2-5,2. Величина рН~5 является нижним пределом образования заметных количеств гидроокиси алюминия, присутствие которой в значительной мере могло осложнить инт&ретацию полученных данных. Во всем изученном интервале рН наблюдалась перезарядка поверхности частиц алмаза, причем с ростом рН происходило смещение положения изоэлектрической точки в область меньших концентраций rf&ctz , что объясняется возрастанием способности иона алюминия к перезарядке поверхности алмаза с ростом величины рН за счет появления гидролизованных форм с высоким адсорбционным потенциалом. Также показано, что отрицательно заряженные частицы алмаза могут быть перезаряжены не только гидролизованной, но и негидролизованной формой иона алюминия»

Результаты, полученные при изучении агрегативной устойчивости- дисперсии природного алмаза в растворах могут быть удовлетворительно объяснены лишь с привлечением концепции о граничных слоях. Дополнительным фактором, влияющим на состояние граничных слоев, является в данном случае возникновение гидролизован-ных форм алюминия, способствующих, по нашему мнению, изменению граничных слоев воды у поверхности алмаза как за счет влияния на. свойства поверхности, так и непосредственно на структуру жидкости в граничных слоях. Присутствием гндролизованных форм было объяснено также возникновение индукционного периода /3-6 часов/ в процессе коагуляции дисперсии алмаза хлоридом алюминия.

Поскольку агрегативную устойчивость данной системы нельзя объяснить без привлечения представлений о возникновении граничных слоев жидкости у поверхности частиц алмаза, представляло интерес проверить выдвигаемую концепцию путем изучения температурной зависимости устойчивости, учитывая известный факт, что толщина граничных слоев уменьшается с ростом температуры.

Результаты, полученные при изучении процесса агрегации частиц алмаза в растворах сС/Сг и в интервале температур 20-50°С указывают на рост степени агрегации с повышением температуры, что отвечает концепции разрушения граничных слоев с ростом температуры. Увеличение степени "разрушения" граничных слоев с ростом температуры приводит к постепенному уменьшению вклада положительной структурной составляющей расклинивающего давления. Наблюдаемый во многих случаях обратимый характер агрегации, по-видимому, связан с тем, что в исследованном интервале температур вклад структурной составляющей в устойчивость дисперсии алмаза остается значительным и при повышенных температурах. Характерные результаты, указывающие на обратимость /полную и частичную/ разрушения и восстановления структуры и протяженности граничных слоев, получены в экспериментах по изучению изменения агрегативной устойчивости дисперсии алмаза в растворах Ж С£ и при чередовании нагреЕа и охлаждении системы»

Полученные нами данные по электроповерхностным свойствам и устойчивости частиц субмикропорошка природного алмаза свидетельствуют о присутствии на поверхности исследованного алмаза сильнокислотных групп,, состояние которых /соотношение числа диссоциированных и недиссоциированных групп/ определяет состояние поверхности частиц алмаза, влияющее на структуру и протяженность граничных слоев воды у поверхности» Наличие же структурной составляющей, в свою очередь, является фактором не только существенным, но в ряде случаев и определяющим в агрегативной устойчивости данной системы»

- 10 п; ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

§ I» Строение двойного электрического слоя у поверхности раздела твердое тело - раствор.

Многие свойства коллоидов в водных системах определяет электрический заряд поверхности. Б значительной степени поверхностный заряд или потенциал влияет на процессы гетеро- и гомо-коагуляции, неспецифическую адсорбцию ионов и ионный обмен, на скорость электродных процессов и т.д. Образование заряда поверхности на границе раздела твердое тело/раствор электролита связано с установлением термодинамического равновесия, обусловленного равенством электрохимического потенциала ионов в обеих фазах» Термодинамическое равновесие двойного электрического слоя ДЭС/ является /в отсутствие внешнего воздействия, например при сближении двух. ДЭС/ одним из основных условий его существования» Вторым условием существования ДЭС является его электронейтральность /I/»

Вопрос о пространственном распределении потенциала в компенсирующем слое ионов /т.е. в растворе/ и связь его в любой точке с зарядом поверхности является основным вопросом теории ДЭС, поскольку подобное уравнение в совокупности с граничными условиями полностью решает задачу о распределении потенциала в пространстве» Первой количественной теорией ДЭС явилась теория Гельм-гольца Д879 год/, рассмотревшая ДЭС как плоский конденсатор- Б десятых годах нашего века независимо Гуи /2/ и Чепмен /3/, полагая ионы точечными зарядами, рассмотрели распределение ионов в ДЭС с учетом роли теплового движения. Для распределения ионов в любой точке применяется уравнение Больцмана, а связь заряда с потенциалом вытекает из решения уравнения Пуассона-Больцмана

Несмотря на значительные достижения в развитии теории ДЭС и объяснение рада явлений, теория Гуи-Чепмена / (г С /в своем первоначальном виде не могла объяснить эффекта перезарядки поверхности и не может быть использована в высококонцентрированных растворах,. а также при больших, потенциалах поверхности» Учет размера ионов позволил несколько улучшить данную теорию /4, 5/»

Учет собственного размера иона и объяснение явления перезарядки впервые сделаны Штерном /6/, который скомбинировал теорию 6-С с моделью специфической адсорбции ионов» По предположению Штерна радиус действия сил, обусловленных специфической адсорбцией, столь мал,, что учет их возможен только на расстояниях порядка размера иона. Это позволило учесть4 влияние адсорбционных сил и конечность размера иона только на расстоянии порядка ионного размера и разделить ДЭС на адсорбционную /плотную или слой Штерна/ и диффузную / f С / части. Подход Штерна далее был усовершенствован Грэхемом /7/, который ввел представление о внутренней плоскости Гельмгольца /1Н Р /, которая проходит через центры специфически адсорбированных ионов, и внешней плоскости Гельмгольца / О HP /, которая определяется размером ионов, не адсорбирующихся специфически /при энергии электростатического притяжения »к~Г /и отделяет плотную часть ДЭС от диффузной. Б этом случае ионы в плоскости IН Р находятся в потенциальной яме и не способны, в отличие от ионов плоскости ОНР f к обмену. Б конечных выражениях теорий Грэхема и Штерна размер ионов, находящихся в IHP и О HP , четко не проявляется и, следовательно, этот эффект нельзя отделить от эффекта специфической адсорбции иона»

Дополнительной трудностью во всех подходах к теории ДЭС, которые основываются на разделении ДЭС на внутреннюю и диффузную части, является произвольный характер такого разделения. Несмо

- i 2 тря на это,, в настоящее время в разработке и улучшении теории ДЭС существуют два основных направления /8-10/. Первое направление использует методы статистической механики для улучшения приближений в уравнении Пуассона-Больцмана. Эти попытки в основном касаются правильного описания диффузной части ДЭС /11-14/. Как известно, в модели £С уравнение Пуассона-Больцмана применяется для случая точечных; зарядов и когда эффекты, обусловленные собственной дебаевской атмосферой ионов, поляризацией ионных, комплексов и диэлектрическим насыщением являются незначительными. По мнению Левина и Белла /15/ влияние собственного размера ионов является основным источником поправок в уравнении Пуассона-Больцмана;, авторы полагают, что учет его необходим при потенциале поверхности более 100 мВ и концентрации 1:1 валентного электролита более 0,01 моль/л. Учет этого приводит к более резкому падению потенциала диффузной части ДЭС с расстоянием. В более подцних работах /16, 17/ подтверждается правильность модели при очень малых концентрациях 1:1 валентного электролита /^ГСГ^моль/л/ и малых потенциалах. Учет сил изображения является существенным лишь: в случае многозарядных ионов и больших концентраций электролита /18/. Эффекты диэлектрического насыщения /19, 20/, гидратации ионов /20/,. ассиметрии собственной атмосферы иона /18, 2Г/, также становятся значительными лишь при переходе к большим концентрациям и потенциалам поверхности /18,. 19/. Однако, учет суммированного действия различных факторов приводит к их взаимной компенсации- /21-23/ и позволяет применять уравнение Пуассона-Больцмана в случае ItL электролита вплоть до Сг.,^г/) = КЮ^моль/л и потенциала * 70 мВ /23/.

Второе направление в рассмотрении ДЭС основывается на делении его на две и более областей, одна из которых - диффузная часть по (гС , тогда как положение и свойства других используют

- 13 ся для объяснения отдельных, эффектов, связанных с внутренней частью ДЭСГ таких как специфическая адсорбция, роль растворителя и: эффект дискретности заряда. Таким образом, слой Штерна является областью специфических ионных эффектов, где наиболее ярко проявляется влияние природы твердой фазы, физические и структурные эффекты /24/, а также химическое взаимодействие ионов с поверхностью.

Возникновение эффекта дискретности заряда обусловлено различием между величиной потенциала в точке нахождения адсорбированного иона и средним потенциалов в плоскости: адсорбции /специфической или электростатической /25-32/ /» Наиболее полный обзор работ, проведенных, по данному вопросу, в 60-е годы, представлен в /27-28/» Следует отметить, что влияние дискретности заряда на потенциал проявляется лишь на расстояниях молекулярного радиуса /31/» Учет данного эффекта в изотерме адсорбции Штерна /25, 28-31/,, наряду с учетом изменения энергии сольватации адсорбированного иона при переходе из объема раствора в JHP /30/, позволил рбъяснить ряд экспериментальных, данных, в частности, возникновение максимального значения потенциала с изменением концентрации потенциалопределяющих ионов»

В последнее время значительное внимание уделяется влиянию микроструктуры растворителя /в частности воды/ на распределение заряда и потенциала в ДЭС /33-37/. Подход, основанный на изучении поляризационного профиля растворителя Марселия и др. /33-35/, приводит к наиболее общей теории ДЭСг поскольку учитывает изменение поляризации молекул растворителя как за счет макроскопического электрического поля, так и за счет специфического взаимодействия с поверхностью и ионами электролита, и наиболее полно отражает взаимодействия молекул растворителя в ДЭС. Карни и Чан /37/ предложен новый подход к моделированию структуры растворителя на основе n ccvtgtzec/ ^oa/ee »f в которой предполагается, что раствор электролита представляет собой смесь плотных сфер с внедренными в них точечными зарядами /ионы/ и плотных сфер другого размера с точечными диполями /вода/. Работы Толстого и сотр./38, 39/ экспериментально демонстрируют наличие по крайней мере одного слоя жестко ориентированных диполей на ряде объектов. Духин и Ярощук /40, 41/, учитывая влияние измененного состояния воды вблизи поверхности на перераспределение ионов, показывают, в частности, что вблизи гидрофильной поверхности при различии радиусов катионов и анионов может возникнуть ДЭС даже в отсутствие поверхностного заряда.

В ряде работ /42-44/ исследовано влияние различия размеров катиона и аниона на состояние плотной части ДЗС и сделан вывод о том, что влияние ассиметрии электролита на свойства ДЭС возможно лишь при малых, потенциалах поверхности. Так Спитзер /42/ рассмотрев состояние ДЭС вблизи точки нулевого заряда /ГНЗ/, приходит к выводу,, что в случае ассиметричного электролита даже в отсутствие специфической адсорбции возможен не только сдвиг ТНЗ, но и появление как максимального значения потенциала поверхности % , так и перезарядки поверхности, что ранее приписывалось только действию специфически адсорбированных ионов. Таким образом,, как эффект влияния размера иона, так и эффект специфической адсорбции могут дать аналогичные результаты. Это указывает на трудность разделения работы образования плотной части ДЭС на адсорбционную и электростатическую слагаемые. К таким же выводам приходят Весталл и Хол /45/ при обзоре существующих ныне адсорбционных моделей строения ДЭС»

В необратимых электрохимических системах - коллоидах типа неорганических оксидов, глинистых минералов, протеинов и др., где ионы распределены только между раствором и поверхностью, поверхностный потенциал возникает вследствие реакций адсорбции и диссоциации поверхностных центров. Б отличие от них, в обратимых электрохимические системах типа /К1 общая разность потенциалов мевду фазами определяется равенством электрохимических потенциалов потенциалопределяющих ионов в объемных фазах» Образование потенциала в таких обратимых системах описывается уравнением Нернста, которое связывает потенциал поверхности с концентрацией /активностью/ потенциалопределяющих ионов в растворе. В случае систем типа оксидов в качестве потенциалопределяющих ионов принимаются ионы Ht и 0Н~ и формально для них по аналогии с обратимыми системами можно записать уравнение Нернста, однако, как известно, реальный потенциал поверхности оксидов /а, следовательно, и электрокинетический потенциал < / с ростом рН изменяется значительно медленнее„ чем по уравнению Нернста, так что и плотность заряда поверхности 9 и емкость слоя Штерна оказываются значительно больше, чем рассчитанные исходя из данного уравнения, что подтверждается экспериментальными данными /9 , 46-57/» Если б* на составляет единицы мкКул/см2, то на поверхности оксидов она может достигать десятков мкКул/см^, но при этом плотность электрокинетического заряда / /, рассчитанная по уравнению Гуи, редко превышает 20-30^ от 6"в /9, 49/» Огромная разность в С® и должна быть сбалансирована адсорбцией ионов электролита внутри области гидродинамического скольжения. Кроме того, уравнение Нернста также, по-видимому, должно быть модифицировано с учетом специфики образования заряда поверхности /58-60/. Например, Хили и др. /60/ было показано, что изменение потенциала поверхности оксида тем сильнее должно отличаться от описываемого уравнением Нернста, чем больше разность констант поверхностной ионизации.

Для объяснения высокого значения величины 6~0 , находимой экспериментально, в 70-е годы был предложен ряд теорий /56, 57, 61,

62/. Ликлема /56 , 57/ рассмотрел модель гель-слоя /пористого, ио-нопроницаемого/, по которой противоионы и потенциалопределяющие ионы могут проникать в твердую фазу; глубина проникновения обычно v. не превышает нескольких десятков ангстрем. Этим, например, объясняется более высокий заряд поверхности, полученный методом потен-циометрического титрования, по сравнению с зарядом, определенным другими независимыми методами. По* данной модели плотность адсорбционных- центров, доступных для противоионов, пропорциональна плотности потенциалопределяющих ионов в поверхностном слое, и часть падения потенциала приходится на гель-слой. Противоионы компенсируют заряд потенциалопределяющих ионов при образовании ионных, пар, и этот момент модели близок к модели ионных пар Ейтса, Левина и Хшш /61/. По-видимому, модель Ликлема применима лишь для ограниченного числа объектов с частично аморфизованной вследствие растворения поверхностью типа стекол и ряда обработанных в жестких условиях. кремнеземов /63/. Гель-слой также найден на кварцевых капиллярах /52-55, 64-65/; однако в работе /66/ приведены данные, доказывающие отсутствие гель-слоя на поверхности плавленого Sс05 , Б настоящее время моделью, наиболее полно объясняющей широкий ряд экспериментальных фактов, является модель " stie - w ионных па]э, комплексообразования/, теоретические основы которой рассмотрены в /61/. Описание данной модели, а также других адсорбционных моделей даны в работах /45, 67-69/. Ейтс, Левин и Хили /61/ предположили, что противоионы образуют слабые, подобные ионным парам комплексы с заряженными активными центрами поверхности /например* $0~Ма+ж Sonnet' ■ /; таким образом проявляется влияние электролита на заряд поверхности и объясняемся обнаруженная ранее зависимость "истинной" константы поверхностной ионизации от ионной силы /70, 71/. Образование поверхностных комплексов влияет на кислотно-основное равновесие и на величину . По

- 1V верхностный заряд, определенный из баланса протонов / /, представляет собой число протонов, связанных или выделенных во всех, поверхностных реакциях, а не только при образовании ионизи^ рованных поверхностных центров SO" и S0H2+ „ Увеличение концентрации электролита обеспечивает дополнительное связывание про-тивоионов до тех пор, пока не будет исчерпан лимит адсорбционных ионизуемых.центров поверхности» Модель также предполагает, что центры S0M2+ , SO и Н+ находятся в плоскости, имеющей потенциал ^о /потенциал поверхности/, а ионы электролита / Nq\ се'/ находятся в другой, общей для них плоскости /рис. I/» Дискретность заряда учитывается только через конечное число адсорбционных центров, потенциалы в плоскостях; J^P и ОНР считаются однородными. tfo = [S0Ha>[S0H5cr]

-[S 0"]-[£0~А/о']

-[so и/а-]

Рис» I» Схема строения ДЭС: распределение заряда и потенциала /а/г - ионов /б/.

С помощью модели ионных, пар Ейтс и др. /61/ вывели, в частности,, модифицированное уравнение Нернста с учетом доли вклада в общий заряд ионизированных и "комплексных" центров. При определенном подборе параметров /в частности емкостей плотного слоя С± ж Сг / модель может правильно описать наблюдаемые в эксперименте зависимости» Например, путем варьирования параметра Ct при изучении поведения поверхности UOs /по данным работы /50// авторы работ /68, 72, 73/ получили удовлетворительное согласие теоретических и экспериментальных, результатов в растворах и КМ03 при. Ci «г 140 мкФ/см2 ^ + и. сг = юо мкФ/см2 да К\ йд этих, данных делается еывод о том, что плоскость приближения иона .f ' +' ' <£l находится ближе к поверхности, чем для К » т.е. в плоскости

IHP ионы в значительной степени дегидратированы. Б то же время,. как отмечалось в работах Ликлема и сотр. /9, 56, 57/, увеличение специфической адсорбции ионов в лиотропном ряду повышает, 6о/6^ < л* боУв+ < 60к+<б;й+/ и. снижает тем самым величину потенциала % • Исходя из теории гель-слоя рост б*о с ростом адсорбции в том же ряду обусловлен только сгерическими факторами, а именно соотношением размера гидратированного иона и пор гель-слоя /56/.

Как известно, любые закономерности, вытекающие из теории, должны подтверждаться на практике» К сожалению, например,: потенциал диффузной части ДЭС - Wd , определяющий, в частности, изменение электростатического состояния системы в процессах коагуляции, является практически экспериментально неизмеримой величиной» Получаемые в результате электрокинетических измерений ^ -потенциал, определяется как потенциал плоскости скольжения /т.е. обусловлен положением гидродинамически неподвижного слоя жидкости/» Как отмечается в монографии Духина и Дерягина /74/, отождествление

Vd и -е, -потенциала оправдано лишь в том случае,, когда толщина ДЭС значительно превышает расстояние плоскости скольжения от поверхности /т.е. при достаточно низких концентрациях электролита/. Б противном случае суждение о соотношении % и < -потенциала возможно только при наличии информации о положении плоскости скольжения. Таким образом, основной трудностью в интерпретации количественаой связи < -потенциала с состоянием ДЭС является неопределенность положения плоскости скольжения. Дополнительные осложнения могут быть вызваны также и тем, что < -потенциалы, определенные различными электрокинетическими методами, часто не совпадают /75/»

В работах Ликлема и сотр. показано, что на поверхности. rf&I /7677/ и сулифированного латекса полистирола /77/ величины < -и ty -потенциала практически совпадают и, следовательно, на этих поверхностях слой неподвижной жидкости достаточно тонок» По-видимому, в большинстве реальных систем положение является более сложным.

Б любом случае проблема соотношения % и -потенциалов обусловлена состоянием граничного слоя /ГС/ жидкости у поверхности. Получение надежной информации о величинах % /например по отрицательной адсорбции коионов /77// и -потенциалов позволило бы определить толщину неподвижной части ГС»

В заключение следует отметить, что в последнее время появился ряд монографий и обзоров, рассматривающих различные современные точки зрения на строение ДЭС,. а также экспериментальные методы его исследования ДО, 74, 78-81/»

Заключение диссертации по теме «Коллоидная химия и физико-химическая механика», Кучук, Вера Ивановна

1У. выводы

I. Методами потенциометрического титрования, микроэлектрофореза и поточной ультрамикроскопии проведено комплексное исследование электроповерхностных свойств и агрегативной устойчивости высокодисперсной суспензии природного алмаза /размер частиц 0 ,.5 мкм/ в широком интервале рН и концентраций электролитов /oliC£r КС€ „ CsU г е>с?сбв и #есе6 /.

2» На основании данных потенциометрического титрования определены константы ионизации и поверхностного комплексообразования активных групп поверхности алмаза. Поверхность исследованного образца обладает значительными кислотными свойствами «2,.5/ и ярковыраженной способностью к связыванию /комплексообразованию/ = -0,6 - 0,9 катионов щелочных и щелочноземельных металлов /ЬоК 0д+ ,, К+ , J.i+ /.

3» Обнаружено, что в растворах хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов во всем исследованном интервале рН /2-11т5/ поверхность алмаза имеет отрицательный заряд,, а изоэлектрическая точка находится в сильнокислотной области.

4. Показано, что в растворах АВСб^ в интервале рЕ 2-5,2 наблюдается инверсия знака < -потенциала алмаза. При рН 2 она может быть объяснена специфической адсорбцией ионов , при рН 3-5,2 - специфической адсорбцией продуктов гидролиза алюминия в растворе» Смещение ИЭТ с ростом рН в область значительно меньших концентраций .объясняется ростом адсорбционной способности образующихся гидролизованных форм алюминия.

5. Проведено сравнение полученных экспериментальных, данных по устойчивости и коагуляции дисперсии алмаза / По * 2.I0^cm""s/ с результатами расчетов энергии парного взаимодействия по теории ДЛФО с использованием макроскопического и микроскопического подхо

- m дов к оценке величины молекулярной составляющей энергии парного взаимодействия частиц и при условии постоянства заряда и потенциала поверхности при оценке величины электростатической составляющей»

6. Показано, что в большинстве случаев устойчивость и коагуляцию дисперсии алмаза во всем исследованном интервале рН 2-9 в растворах diCZ , КОС r CsC£ и ВаСег и рН: 2-5,2 в растворах Д6Св% и концентраций /1СГ3 - 5.I0"1 в растворах оС,- СС , К се и OsU „ 5.НГ5 - 5.ИГ2 в растворах ЫС&г и I0"6 —

- 10"~2 моль/л в растворах fiCCe*, / нельзя объяснить с позиций классической теории ДЛФО не привлекая представлений о структурной составляющей энергии парного взаимодействия, обусловленной перекрыванием граничных слоев жидкости у поверхности частиц алмаза.

7. Обнаружено, что при повышении температуры от 20 до 50°С происходит заметное возрастание степени агрегации частиц дисперсии алмаза в растворах ЖС£ /рН 2-6 , Ю""2 - 5»10~^моль/л/, а также потеря устойчивости в растворах при рН и концентрациях, соответствующих изоэлектрическому состоянию. Увеличение степени агрегации с ростом температуры и концентрации электролита может быть объяснено углублением потенциальной ямы за счег совместного деструктурирующего влияния температуры и ионов электролита на граничные слои жидкости.

8. Показано, что обратимость процесса агрегации, обнаруженная при последовательном нагреве и охлаждении исследованной системы дисперсии, свидетельствует о полной /в растворе / или частичной /в растворе / обратимости состояния и протяженности граничных слоев при изменении температуры.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Кучук, Вера Ивановна, 1984 год

1. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии.-Л.:Химия, 1974,- 352 с.

2. Gouy G. Constitution of the electric charge at the surface of an electrolyte. J. Phys., 19Ю, v.9, Li 4, p.457-467.3» Chapman D.A. A contribution to the theory of electrocappila-rity. Philos. Mag., 1913, v.25, H" 148, p.475-487.

3. StummW., Huang С.Р», Jenkins S.R. Specific chemical interaction affecting the stability of dispersed systems. Croat. Chem. Acta, 1970, v.42, N 2, p.223-245.

4. Huang C.P., Stumm W. Specific adsorption of cations on hydrous -aluminum. J. Colloid Interface Sci., 1973» v.43, N 2, p.409-420.

5. Stern 0. Zur theorie der electrolytischen doppelschicht. -Z. Electrochea., 1924, v.30, 11 20-22, p.508-521.

6. Grahame D.C. The electrical double layer and the theory of electrocapillarity. Chem. Rev., 1947, v.41, p.441-453

7. Bockris J.O'M., Reddy A.K.N. Modern Electrochemistry, Vol.2,- N.Y.: Plenum Press, 1973- 718 p.

8. Outhwaite C.W.I., Bhuiyan L.B., Levine S. Their у of the electric double layer using a modified Poisson-Boltzmann equation. J. Chem. Soc. Faraday Trans. II, 1980, v.76, N 11, p.1388-1396.

9. Bell G.M., Peterson G.C. Calculation of the electric double-layer force between unlike spheres. J. Colloid Interface Sci., 1972, v.41, N 3, p.542-566.

10. Levine S., Bell G.M. Theory of a modified Poisson-Boltzmann equation. I. The volume effect of hydrated ions. J. Phys. chem., 1960, v.64, N 9, p.1188-1195.

11. Мартынов Г.А. Статическая теория двойного электрического слоя. П.Учет сил изображения.-Б кн.:Исследования в области поверхностных сил, М.,Паука, 1964, с.90-101.

12. Дамаскин Б.Б.Петрий О.А. Основы теоретической электрохимии. -М.,:. Высшая школа, 1978.- 240с.

13. Gur Y., Ravina I., Bachin A. On the electrical double layer theory. J. Colloid Interface Sci., 1978, v.64, N 2,p.526-538.

14. Фрумкин A.H., Потенциалы нулевого заряда.-М.:Наука, 1979.-240с.

15. Bell G.M., Levine S. Diffuse layer effects due to adsorbed ions and inner layer polarizability. J. Colloid Inerface Sci., 1972, v.41, N 2, p.275-286.

16. Levine S., Bell G.M. Modified Poisson-Boltzmann equation and free energy of electrical double layers in hydrophobic colloids. J. Chem. Soc. Faraday Discuss., 1966, v.42, p.69-81.

17. Каплан Ф-С-, Уоьяров О.Г» Влияние электрической неоднородности поверхности на распределение потенциала в ДЭС.-Коллоидн.ж.t 1974, т. 36 ,,№ 4, с.672-677.

18. Levine S., Matijevic Е. A comparisone for the electrical double layer. J. Colloid Interface Sci., 1967, v.23, N 2, p.188-199.

19. Япамов Ю.И. Теория электростатического взаимодействия макроионов с дискретным поверхностным зарядом в растворах электролитов. -В кн. Исследования в области поверхносшных сил, М.:Наука,. 1964, с,113-126.

20. Levine S., Mingins J., Bell G.M. The discrete-ion effect in ionic double-layer theory. J. Elecrtoanal. Chem., 1967, v.13, И 3, p.280-329.

21. Levine S., Bell G.M, Calvert D. The discreteness-of-charge theory in electric double layer theory. Can. J. Chem., 1962, v.40, N 3, p.518-538.

22. Levine S. The discreteness-of-charge effect in ionic double layer theory. Croat. Chem. Acta, 1970, v42, N 2, p.378-379»

23. Gruea D«r/«R», Lloroel^a G», Pailthorpo 0»л« theory of nolari-cation ppofiloo and tbo "hydration foroo"* ~ Chen* Рйуа» Lott., 1931, V.82, II. 2, j>o1>3lG»

24. У?* Oarnio C.L., ebon D«Y*C« Oho aodollino of eolvent otractor© in tbo cicatrical double lessor* Adv. Colloid Interface Cel., 1932, p#G1-l03,lojicToi: H.A., Tpycor A.A., Спартаков A.A., Горошюс-Гельяниной1. Of

25. П.II. Поверхностная природа яееткого электрического дипольного щжента коллоидная частиц в годе*-!- ки» гПоверхностние сшш в тонких пленках и-дисперсию: системах, IU sKayra, 19?2, с.GO-—L6 •

26. Толстой Н.А., Гдекогп Р.!"., Спартаков А.А., Трусов А.А.,влияние дисперсионно!: среде на величину постоянного дкпольаого ко-иента на поверхности кшшокдшдс частнхи-Г кн. ЯЗоверхностныесюи в топких пленках-, ?,;.:1!аука,. I97S), O.07-IC2.

27. Grimson M.J. The structure and interaction of electrical double layers in size-asymmetric electrolytes. Chem. Phys. Lett., 1983, v.95, N 4-5, p.426-429.

28. Westall J., Hohl H. A comparison of electrostatic models for the oxide/solution interface. Adv. Colloid Interface Sci., 1980, v.12, p.265-294.

29. Бобыренко Ю.Я. Потенциал поверхности из ионообменной адсорбции из разбавленных электролитов.-Укр.хим.ж., 1981,т.47,$ 7, с.781-783.

30. Breewsma A., Lyklema J. Physical and chemical adsorptionof ions in the electrical double layer on hematite ( oC -iron /III/dxide). J. Colloid Interface Sci., 1975, v.45, TS 2, p. 437-449.

31. Wiese G.E., Healy T.W. Coagulation and electrokinetic behavior of titanium dioxide and aluminum oxide colloidal dispersions. J. Colloid Interface Sci., 1975, v.51, N 3, p.427-436.

32. Исследование электрокинетического потенциала на модельных, системах из кварца в растворах потенциалопределяющих ионов. -Коллоидн.ж., 1976, т.38,& 4,: С.722-725.

33. Фридрихсберг Д.А., Сидорова МЛ.-, Фазилова М., Дмитриева И.Б.на

34. Электрокинетические свойства граничного слоя поверхности кварца в растворах простых и коллоидных электролитов- Б кн.:- Поверхностные силы в тонких пленках.М. ;.Наука,1979,с.II9-I24.

35. Сидорова МЛ., Дмитриева И.Б.,Г Голуб Т.П. Комплексное исследование электрокинетических свойств кварца в растворах 1:1 электролитов.-Коллоидн.ж.,Г979,т.4Г,^3, с.488-493.

36. Healy T.W., Yates D.E., White L.R., Chan D. Nernstian and non-Nerstian potential differences at aqueous interfaces. -J. Electroanal. Chem., 1977, v.80, N 1, p.57-69.

37. Yates D.E., Levine S., Healy T.W. Site-binding model of the electrical double layer at the oxide/water interface. J. Chem. Soc. Faraday Trans. I, 1974, v.70, N 10, p.1807-1818.

38. Blok L., de Bruyn P.L. Ionic double layer at the zinc oxide/ solution interface. J. Colloid Interface Sci., 1970, v.32, N3, p.518-539.

39. Ершова Г.Ф.„ Чураев НЛЗ. ИК-спектры воды, адсорбированной на гидротермально обработанной поверхности пластин кварца.-Коллоид н. ж., 1979, т.41,№ 6, с.1176-1180.

40. Schindler P.W., Gamsjager Y. Asid-base reactions of the Ti 02 /anatase/-water interface and the point of zero charge of U0& suspensions. Kolloid Z. Z. Polymere, 1972, v.250, N 7, p.759-765

41. Davis J.A., James R.O., Leckie J.O. Surface ionization and complexation at the oxide/water interfaces. I. Computationof electrical double layer properties in simple electrolytes. J. Colloid Interface Sci., 1978, v.65, N 5, p.480-499.

42. James R.O., Davis J.A., Leckie J.0. Computer simulation of the conductometric and potentiometric titration of the surface groups on ionizable latexes. J. Colloid Interface Sci., 1978, v.65, N 2, p.331-344.

43. Духин C-C.,. Дерягин BJ3. Электрофорез.M. :Наука, 1976,328с»75« Gur Y., Eavina I. Rheological electrokinetic phenomena in a single capillary. J. Colloid Interface Sci., 1979э v.72, N 3, p.442-457.

44. Sparnaay M.J. The Electrical Double Layer. Oxford: Perga-mon, 1982. - 361 p.79» Hunter E.J. Zeta Potential in Colloid Science: Principles and Applications. London: Academic Press, 1981. - 386 p.

45. Jacobach H.J., Bauboch G., Shurz J. Zeta potential: origin, measurement and practical application. Oesterr. Chem., 1982, v.83, N 10, p.247-255»

46. Lyons J.S., Furlong D.N., Healy T.W. The electrical double-layer properties of the mica /muscovite/-aqueous electrolyte interface. Austral. J. Chem., 1981, v.34, N 6, p.1177-1187.

47. Мартынов E.A., Муллер B.M. О некоторых свойствах агрегативно-равновесных систем.-Коллоидн.ж.,I974,t»36,J£ 4,с.687-693.

48. Дерягин Б.В», Ландау ЛД. Теория устойчивости сильно заряженных лиофобных золей и слипание сильнозаряженных частиц в растворах электролитов.-Ж.эксперим. и теор.физ., 1945,т.15,J& II, с .663-6 98.

49. Vervey E.J.W., Overbeek J.Th.G. Theory of the Stability of Lyophobic Colloids. Amsterdam: Elswier, 1948. - 148 p.

50. Дерягин Б.В.-, Обухов H.B. Аномальные свойства тонких слоев жидкостей. Ш. Ультрамикроскопические исследования лиосфер /сольватных оболочек/ и "элементарный" акт набухания.-Коллоидн. ж.,. 1935, т.1, й 5, с.385-398.

51. Яминский Б.Б.-, Пчелин В.А.,, Амелина Е.А», Щукин Е.Д. Коагуля-ционные контакты в дисперсных системах.-М»:Химия,1982.-185с.

52. Der jaguin B.V., Churaev N.V. The structural component of disjoining pressure. J. Colloid Interface Sci., 1974, v.49, N 2, p.249-255.

53. Дерягин Б.Б., Старов B.M., Чураев H.B. Адсорбционная составляющая расклинивающего давления при высоких энергиях адсдрбции.--Коллоидн.ж.,1976,т.38,№ 3,с.449-453.

54. Derjaguin B.V. Untersuchungen uber die reibung und adhasion. IY. Theorie des anhaftens kleiner teilchen. Kolloid Z., 1954, v.69, Hft.2, s.155-165.

55. Кройт Г.Е. Наука о коллоидах. T.I.-M. :Ш, I955r 373с.

56. Дерягин Б.В. Устойчивость коллоидных систем /теоретический аспект/.-Успехи химии, 1979,т.48, М,; с.675-721.

57. Усьяров О.Г. Влияние адсорбции ионов на закономерности коагуляции дисперсных систем.-Докл. АН СССР, 1976,т.230, Л 2,с„381-384.

58. Усьяров О .Г. Влияние адсорбции ионов на коагуляцию дисперсных систем.-Коллоидн.ж.-, 1975,= т»37, № I, с.79-85.

59. Рабинович Я.И. Влияние электромагнитного запаздывания молекулярных сил на устойчивость гидрофобных коллоидов.-Коллоидн.ж., 1979,. T.-4I, № 5, с.881-824.

60. Lyklema J. ТЬ.е Inotropic sequence in the stability of lyop-hobic colloids. Croat. Chem. Acta, 1970, v.42, p.151-160.

61. Lyklema J. Electrical double layer on silver iodide: influence of temperature and application to sol stability. -J. Chem. Soc. Faraday Discuss., 1966, v.42, p.81-90.

62. Barclay L., Harrington A., Ottewill R.V. The measurement of forces between particles in disperse systems. Kolloid. Z. Z. Polymere, 1972, v.250, N 7, p.655-666.

63. Мартынов Г.А», Муллер В.М. К теории устойчивости лиофобных. коллоидов. -В кн.:Поверхностные силы в тонких пленках и дисперсных системах. М.:Наука„ 1972, сг7-34.

64. Мартынов Г .А., Муллер В JR. О влиянии молекулярного конденсатора на устойчивость лиофобных золей.-Коллоидн.ж., 1972, т.34, № 6, с.878-883.

65. ДеРягин Муллер В.М.- Электростатическое взаимодействие двух.полубесконечных сред при учете дискретности поверхностных зарядов.-Докл.АН СССР, 1975,т.225, Jfe 3, с.601-605.

66. Lyklema J. On some trends in colloid stability. Croat Chem. Acta, 1977, v.50, n 1-4, p.77-82.

67. Ottewill R.H. Stability and instability in disperse systems. J. Colloid Interface Sci., 1977, v.58, N 2, p.357-373*

68. Overbeek J.Th.G. Strong and weak points in the interpretation of colloid stability. Adv. Colloid Interface Sci., 1982, v.16, p.17-30.

69. Ю5* Зонтаг. Г», Штренге К. Коагуляция и устойчивость дисперсных систем.-Л.:Химия, 1973. 152с»

70. Дерягин Б.В. Теория коагуляции золей с учетом расклинивающего давления и механических свойств тонких слоев. -Докл. АН СССР, 1956, т.109, # 5, с.967-970.

71. Дерягин Б.В.-, Муллер В.М- 0 медленной коагуляции гидрофобных коллоидов. -Докл. АН СССР, сер.хим.1967, т.176, М,с.869-872.

72. Frens G. Particle size and sol stability in metal colloids. Eolloid Z. Z. Polymere, 1972, v.250, N 7, p.736-741.117* Wiese G.R., Healy T.W. Effect of particle size on colloid stability. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1970, v.66, Ж 2, p.490-499.

73. Joseph-Petit A.-M., Dumont F., Watillon A. Effect of particle size on stability of monodisperse selenium hydrosols.

74. J. Colloid Interface Sci., 1973, v.43, IT 3, p.649-661.

75. Babchin A.J., Gur Т., Lin I.J. Repulsive interface forces in overlapping electric double layers in electrolyte solutions. Adv. Colloid Interface Sci., 1978, v.9, p.105-119

76. Hogg R., Healy T.W., Fuerstenay D.W. Mutual coagulation of colloidal dispersions. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1966, v.62, IT 6, p.1638-1651.

77. McCartney L.N., Levine S. An improvement on Derjaguin*s expressions at small potentials for the double layer interaction energy of two spherical colloid particles. J. Colloid Interface Sci., 1969, v.30, N 3, p.345-354.

78. Ohsima H., Healy T.W., White L.R. Improvement on the Hogg-He aly-Fuerstenay formulas for the interaction of dissimilar double layers. J. Colloid Interface Sci., 1982, v.89,1. N 2, p.484T493.

79. Wilemski G. Weak repulsive interactions between dissimilar electrical double layers. J. Colloid Interface Sci., 1982, v.88, N 1, p.111-116.

80. Chan B.K.C., Chan D.Y.C. Electrical double-layer interaction between spherical colloidal particles: an exact solution. J. Colloid Interface Sci., 1983, v.92, IT 1, p.281-283.

81. Brenner C.L., McQuarrie D.A. On the theory of the electrostatic interaction between parallel cylindrical polyelectro-lytes. J. Colloid Interface Sci., 1973, v.44, N 2, p.298-317.

82. Usui S. Interaction of electrical double layers at constant surface charge. J. Colloid Interface Sci., 1973, v.44,1. N 1, p.107-113.

83. Williams D.J.A., Williams K.P. Colloid stability and rheo-logy of kaolinite suspensions. Trans. J. Brit. Ceram. Soc., 1982, v.81, N 3, p.78-83.

84. James A.E., Williams D.J.A. Particle interactions and rheological effects in kaolinite suspensions. Adv. Colloid1.terface Sci., 1982, v.17, p.219-231.

85. Rajjagopalan R., Kim J.S. Adsorption of Brown!an particles in the presence of potential harriers: effect of different models of double-layer interacton. J. Colloid Interface Sci., 1981, v. 83, N 2, p.428-448.

86. Kar G., Chander S., Mika T.S. The potential energy of interaction between dissimilar double layers. J. Colloid Interface Sci., 1973, v.44, N 2, p.347-355.

87. Муллер B.M. Энергия электростатического взаимодействия пластин в электролите при заданной зависимости заряда поверхности от потенциала диффузного слоя. В кн.:Поверхностные силы в тонких пленках и устойчивость коллоидов. М.; Наука, 1974, с.245-249.

88. Bell G.M., Peterson G.C. Forces between dissimilar colloidal plates for various surface conditions. II. Equilibrium adsorption effects. Can. J. Chem., 1981, v.59, N 13,p.1888-1897*

89. Лифшиц E.M. Теория молекулярных сил притяжения между твердыми телами.-Ж.эксперим. и теор.физ. ,Г955,т.29,Ж,с.94-108.

90. Дзялошинский И.Е., Лифшиц Е.М.,. Питаевский Л.П. Бан-дер-Ба-альсовы силы в неоднородном диэлектрике.-Ж.Эксп. и теор.физ., 1959, т.36»6, C.X797-I8II.

91. Krupp Н. Particle adhesion theory and experiment. -Adv. Colloid Interface Sci., 1967, v.1, F 2, p.111-239143» Gregory J. The calculation of Hamaker constants. Adv. Colloid Interface Sci., 196 9, v.2, p.396-417

92. Krupp H., Schnabel W., Walter G. The Liftshitz-van-der-Waals constant. Computation of the Liftshitz-van-der-Waals constant on the basis of optical data. J. Colloid Interface Sci., 1972, v.39, N 2, p.421-423.

93. Gillespie Т., Wiley R.M. On the determination of London-van der Waals constants from suspension and emulsion viscosity and surface energy data. J. Phys. Chem., 1962, v.66, Ж 6, p.1077-1079.

94. Баран AJU Константы Гамакера некоторых коллоидных частиц из данных, по коагуляции. -Коллоидн.ж., 1976,т.38,Из 4,е.656-660.

95. Casimir H.B.G., Polder D. The influence of retardation on the London-van der Waals forces. Phys. Rev., 1948, v.73, N 4, p.360-372.

96. Barclay L., Harrinhton A., Ottewill R.H. The measurement of forces between particles in disperse systems. Kolloid Z. Z. Polymere, 1972, v.250, N 7, p.655-666.

97. Rabinovich Y.I., Derjaguin B.V., Churaev N.V. Direct measurements of long-range surface forces in gas and liquid media. Adv. Colloid Interface Sci., 1982, v.16, p.63-78.

98. Donners W.A.B., Rijnbout J.В., Vrij A. Calculation ofvan der Waals forces in thin liquid films using Lifshitz* theory. J. Colloid Interface Sci., 1977, v.60, N 3, p.540-547.

99. Рабинович Я.И.,, Чураев Н.В. Влияние электромагнитного запаздывания на силы молекулярного притяжения тел.- Коллоидн. ж.,1979, т-41, №3, с.467-473.

100. Чураев H.B. Расчеты сил дисперсионного взаимодействия в переходной области расстояний между телами. -Коллоидн.ж.t 1975, т.37,1! 4, с.730-756.

101. Рабинович Я.И., Чураев Н.Б. Сравнение различных способов расчета энергии дисперсионного взаимодействия. -Коллоидн-ж., 1984, т.46, J& Г,- с.69-77.

102. Pailthorpe В.А., Eussel W.B The retarded van der Waals interaction between spheres. J. Colloid Interface Sci., 1982, v.89, N 2, p.563-566.

103. Clayfield E.J., Lumb E.C., Mackey P.H. Retarded dispersion forces in colloid particles. Exact integration of the Casi-mir and Polder equation. J. Colloid Interface Sci., 1971, v.37, N 2, p.382-389.

104. Healy T.W., Homola A., James R.O., Hunter R.J. Coagulation of amphoteric latex colloids: reversibility and specific ion effects. J. Chem. Soc., Faraday Discuss., 1978, v.65,p.156-163.165* Frens G. On coagulation in the primary minimum. J. Chem.

105. Ефремов И.Ф. Периодические коллоидные структуры.-Л»:Химия,1971„ 191с.

106. Okamoto S., Hachisu S. Ordered structure in monodisperse gold sol. J. Colloid Interface Sci., 1977» v.62, N 1, p.172-181.

107. Long J.A., Osmond D.W.J., Vincent B. The equilibrium aspects of weak floculation. J. Colloid Interface Sci., 1973, v.42, IT 3, p.545-553.

108. Лукашенко Г.М., Серебровская M.B., Усьяров О.Г., Ефремов И.Ф. Влияние концентрации и валентности ионов на взаимодействие частиц дисперсной фазы на далеком расстоянии.- Коллоидн.ж.,1971, т.33, № I, с. 106-112.

109. Усьяров О.Г., Серебровская М.В- Закономерности коагуляции лиофобных дисперсных систем на далеком расстоянии при произвольных потенциалах поверхности. В кн.: Поверхностные силы в тонких пленках и дисперсных системах, М.: Наука, 1972,с.52-59.

110. Чернобережский Ю.М., Голикова Е.В., Малиновская Л.В. Исследование обратимой агрегации частиц в золях и суспензиях В кн.: Поверхностные силы в тонких пленках и устойчивость коллоидов, М.: Наука, 1974„ с.249-255.,

111. Marmur A. A kinetic theory approach to primary and secondary minimum coagulations and their combination. J. Colloid Interface Sci., 1979, v.72, N 1, p.41-48.

112. Okamoto S., Hachisu S. A reversible agglomeration of platelike gold particles due to a long range attractive force.- Science of Light, 1970, v.19, N 2, p.49-58.

113. Okamoto S., Hachisu S. On the long-range attractive force between plate-like gold particles. J. Colloid Interface Sci., 1973, v.43, N 1, p.30-35»

114. Frens G., Overbeek J. Repeptization of Agl . ЛГ. Colloid1.terface,Sci., 1971,.v,36, N 2, p.286-288.

115. Щукин Е.Д., Амелина E.A., Яминский B.B. 0 термодинамике перехода от устойчивости к коагуляции. В сб.: Поверхностные силы и граничные слои жидкостей, М. :НаукаД983, с.23-29.

116. Кудрявцева Н.М., Мартынов Г.А., Дерягин Б.В., Вапаев С.Ф. Об обратимом характере быстрой коагуляции золя золота. -Коллоидн. ж., 1974, т.36, $ 6,. с.П73-П80.

117. Дерягин Б.В.,, Кудрявцева Н.М. Изучение коагуляции гидрофобных коллоидов при помощи поточного ультрамикроскопа.-Коллоидн. ж., 1964, т.26, В I,. с.61-67.

118. Frens G. Thesis: Reversibility of irreversible colloids.- Utrecht, 1968.

119. Мартынов ГЛ.,- Муллер B.M. О роли распадов в механизме агре-гативной устойчивости коллоидншс систем.,-Докл.АН СССР,сер.хим.1972, т.207, Ш 2, с.370-373.

120. Муллер В.М. Теория агрегативных изменений и устойчивости гидрофобных коллоидов. Автореф. :Дисс. докт.хим.наук.— Ленинград, 1983. 35 с.

121. Муллер В ЛЯ. К теории броуновской коагуляции коллоидов с распадом агрегатов. Коллоидн.ж.,1978,т.40,Л5,с.885-891.

122. Муллер В.М. Об одном точном решении уравнения кинетики коагуляции с распадами.-Коллоидн.ж. ,I977,t.39,J£3,c. 579-581.

123. Robrsetzer S., Csempesz F. Surface properties of sol particles. I. Dependence of peptizability of floculated sols on the aging time. Colloid Polym. Sci., 1979, v.257,1. 1, p.85-89.

124. Усьяров 0.Г.,: Ревут Б.И. Изучение гомо- и гетероадагуляцион-ных процессов в растворах электролитов.- Б кн.: Поверхностные силы и граничные слои жидкостей, М.:Наука,1983,с.64-72.

125. Яремко З.М.,- Федушинская Л.Б., Определение коэффициента замедления коагуляции частиц в первичном минимуме конечной глубины.-Укр.хим.ж.,: 1982, т.48, № 7, с.699.d 06 .

126. Watanabe A. Physico-chemical studies on surface active agents. Bull. Inst. Chem. Res. Kyoto Yniv., 1960, v.38, N 2-3, p.158-333.

127. Dixit S.P. Influence of surface charge characteristics on suspension stability . Agrochimica, 1978, v.22,■ N 3-4, p.560-571.

128. Allen L.H., Matijevic E. Stability of colloidal silica.

129. Effect of simple electrolyte. J. Colloid Interface Sci., 1969, v.51, N 3, p.287-296.

130. Allen L.H., Matijevic E. Stability of colloidal solica.1.. Ion exchange. J. Colloid Interface Sci., 1970, v.55, p.420-429.

131. Depasse J., Watillon A. The stability of amorphous colloidal silica. J. Colloid Interface Sci., 1970, v.53, N 3, p.430-458.

132. Harding R.D. Stability of silica dispersions. J. Colloid Interface Sci., 1971, v.55, ИГ П, p.172-174.205» Prieve D.C., Ruckenstein E. Role of surface chemistry in particle deposition. J. Colloid Interface Sci., 1977, v. 60, N 2, p.557-548.

133. Prieve D.C., Lin M.M.J. The effect of a distribution in surface properties on colloid stability. J. Colloid Interface Sci., 1982, v.86, N 1, p.17-25.

134. Tschapek M., Torres Sonchez R.M. The stability of silica and quartz suspension. J. Colloid Interface Sci., 1976,v.54, N 5, p.460-461.

135. Mitchell D.J., Uinham B.W., Pailthorpe В.А. Structural contribution to Hamaker constants. ЗГ. Colloid Interface Sci., 1973, v.64, N 1, p.194-197.

136. Дерягин Б.Б., Зорин 3»М. Исследование поверхностной конденсации и адсорбции паров вблизи насыщения оптическим микрополяризационным методом» П» Результаты измерений и их обсуждение» ~Ж»физ• хим», 1955, т.29, № 10, с»1755-1770»

137. Дерягин Б.В», Поповский Ю»М. Термодинамические характеристики перехода граничная фаза-объем нитробензола» -Докл» АН ССОР* 1967, сер»хим»„т.175, В 2, с»386-389.

138. Дерягин Б.Б., Поповский Ю.М» Жидкокристаллическое состояние граничных, слоев некоторых полярных жидкостей» -коллоидн»ж.г 1982„ т»44, й 5, с.863-870.,

139. Дерягин Ш»В», Чураев Н»Б», Изотерма расклинивающего давления пленок воды на поверхности кварца» -Докл» АН СССР, сер.хим», 1972, т.207,№ 3,. с»572-575.

140. Чураев Н.Б» Свойства смачивающих пленок жидкостей» -В кн.; Поверхностные силы в тонких пленках и устойчивость коллоидов, М»: Наукаг 1974„ с»81-89»

141. Derjaguin B.V. Spesial properties and anisotropy of the boundary layers of liquids. Chem. Scripta, 1976, v.9, N 3, p.97-Ю2.

142. Derjaguin B.V. Structural and thermodynamic percularities of the boundary layers of liquids. Pure Appl. Chem., 1980, v.52, N 5, p.1163-1178.

143. Peshel G. The structure of water in the biological cell. -Ecological Studies. Anal, and Sinthesis, 1976, v.19, p.6-18.

144. Киселев A^B.,S Лиопо B.A., Мецик M.C. Структурные эффекты в воде между пластинами слюды. В кн.; Поверхностные силы в тонких, пленках и дисперсных системах^ М-; Наука,, 1972,, с.194-196.

145. Мецик М.С. Свойства водных пленок между пластинами слюды» -В кн.: Поверхностные силы в тонких пленках и дисперсных, системах, M.t Наука, 1972, с.189-194. .

146. Metzik M.S., Perevertaev V.D., Liopo V.A., Timoshenko G.T., Kiselev A.B. Few data on the structure and properties of thin water films on mica crystals. J. Colloid Interface Sci., 1973, v.43, IT 3, p.662-669.

147. Drost-Hansen W. Structure and properties of water at biological interfaces. In: Chemistry of the Cell Interface /H.D. Brown, ed./, Vol. B, Ш.Т.-London: Acad. Press, 1971, p.1-184.

148. Drost-Hanseh W. Effects of vicinal water on colloid stability and sedimentation processes. J. Colloid Interface Sci., 1977, v.58, IT 2, p.251-262.

149. Schufle J.A., Chin Tsung Huang, Drost-Hansen W. Temperature dependence of surface conductance and a model of vicinal /interfacial/ water. J. Colloid Interface Sci., 1976, v.54, IT 2, p.184-202.

150. Drost-Hansen W. Structure of water near solid interfaces. •- Ind. Eng. Chem., 1969, v.61, Ж 11,.p.10-47.

151. Зорин 3.M., Соболев В.Д., Чураев Н.В. Изменение капиллярного давления, поверхностного натяжения и еязкости жидкостей в кварцевых микрокапиллярах. В кн.: Поверхностные силы в тонких пленках и дисперсных системах, М.: Наука, 1972, с.214--221.

152. Киселева О.А., Соболев В.Д., Старов В.М., Чураев Н.В. Изменение вязкости воды вблизи поверхности кварца. Коллоидн.ж., 1-979, т.41, Ш 2, с.245-249.

153. Гришина Т.Д., Бояркин В.В., Черняк А.С., Смирнов ГЛ., Грау-ле JUS* Исследование физико-химических характеристик систем водный раствор-механохимически активированный кварц» -Изв» Сиб.отд. АН. СССР, 1983, вып.5, J6 12, с.67-71.

154. Van Diemen A.J.G., Stein Н.Н. Adsorption and electrokinetic potentials at solid/aqueous solution interfaces characteri- QOd *zed by mutually stimulated adsorptoin of cations and anions. L. Colloid Interface Sci., 1978, v.67, N 2, p.213-218.

155. Stigter D., Mobility of water near charged interfaces. -Adv. Colloid Interface Sci., 1982, v.16, p.253-265.

156. Schwartz A.M. Contact angle hysteresis: a molecular interpretation. J. Colloid Interface Sci., 1980, v.75, IT 2,p.404-408.

157. Бондаренко Н.Ф., Нерпин C.B. Соотношение между сдвиговой прочностью жидкости в объеме и граничных слоях» Б кн.: Поверхностные силы в тонких, пленках-и дисперсных системах, М.: Наукаr 1972, с.281-289.

158. Чураев Н.В., Горохов МЛ- Влияние неньютоновских свойств воды на пленочное течение в пористых телах. -В кн.: Поверхностные силы в тонких пленках и дисперсных системах, М.: Наука»1972, с. 165-168.

159. Stanley H.E., Teixera J. Interpretation of the unusual behavior of water and heavy water at low temperatures: test of a percolation model. J. Chem. Phys., 1980, v.75, IT 7, p. 5404-5422.

160. Тарасевич Ю.И. 0 структуре граничных слоев воды в минеральных дисперсиях. В кн.: Поверхностные силы и граничные слои жидкостей, М.:. Наукаr 1983 г с.147-151.

161. Sparnaay M.J. Water structure and interionic interaction.- J. Colloid Interface Sci., 1966, v.22, N 1, p.23-51.

162. Дерягин Б.В. , Ершов А.П., Чураев Н.В. Термостатическое течение в смачивающих пленках воды на поверхности капилляров.- В кн.: Поверхностные силы в тонких пленках и дисперсных системах, М*: Наука, 1972, с.160-164.

163. Гуриков Ю.В. Структура воды в диффузной части двойного слоя.- В кн.: Поверхностные силы в тонких пленках, М.; Наука, 1979, с.76-80.

164. Перевертаев В.Д., Щербаченко Л.А. Изменение диэлектрической постоянной пленок воды между пластинами мусковита в интервале температур 20-70°С. Коллоидн.ж., 1979, т. 41, № 2,с.367-369.

165. Зорин З.М., Соболев В.Д., Чураев Н.В. Влияние полимолекулярной адсорбции на диффузию паров в микрокапиллярах»-Ж»физ.хим., 1972, т»46, $ 5,. C.II27-II29.

166. Неревертаев В Д., Тимошенко Г.Т. Температурная зависимость механических и термических свойств водных граничных слоев. -Ж. физ.хим», 1972, т.46, № 6, с.1491-1493.

167. Israelachvili J.1T., Pashley Е.М., Perer Е., Tandon R.K. Forces between hydrophobic surfaces in aqueous electrolyte and surfactant solutions containing common airborne impurities. Colloid and Surface, 1981, v.2, IT 3, p.287-291.

168. Дерягин Б.В.„ Поповский Ю.М. Теплоемкости жидкости в дисперсных системах. -Докл. АН СССР, 1964,сер.хим»,т.159,№ 4, с»897

169. Русанов А»И»,, Сонина Т»В. Об образовании граничных слоев жидких растворов значительной толщины у поверхности кварца, -Кол— лоидн.ж., 1972,. т*34, Ш 5, с.639-643.

170. Pashley R.M. Hydration forces between mica surfaces in aqueous electrolyte solutions. J. Colloid Interface Sci., 1981, v.80, N 1, p.153-162.

171. Muller M., Muther M., Belouschek P., Belouschek I., Peschel G. Evidence for the existence of a solvation term in the mutual interaction of hydrophobic surfaces in disperse systems. -Progr. Colloid Polym. Sci., 1980, v.67, p.55-61.

172. Pashley R.M. Hydration forces between mica surfaces in electrolyte solytions. Adv. Colloid Interface Sci., 1982, v.16, p.57-62.

173. Healy T.W., Homola A., James R.O., Hunter R.J. Coagulation of amphoteric latex colloids: reversibility and spesific ion effects. J. Chem. Soc. Faraday Discuss., 1978, v.65,p.156-163.

174. Чернобережский Ю.М.,, Гирфанова Т»Ф., Лабунец Л»М», Голикова Е.В» Оценка толщины граничных слоев по данным устойчивости и агрегации частиц в водном золе кЕарца, -В кн.:Поверхностные. силы в тонких пленках, М».: НаукаГ979, с.67-71.

175. Чернобережский Ю»М.,3 Голикова Е»В» Влияние рН на агрегативную устойчивость суспензии кварца в воде» -Коллоидн. ж», 1974,т.36, IS 1Г с.115-121»

176. Щукин Е.Д., Амелина Е»А., Яминский В»В. Взаимодействие двух, поверхностей различной полярности на воздухе и в жидких средах. В кн»: Поверхностные силы и граничные слои жидкостей,1. М»: Наука, 1983, с.58-64»

177. Ninham B.W. Surface forces the last 30 A . - Pure Appl. Chem., 1981, v.53, N 11, p.2135-2147.

178. Ninham B.W. Hierarchies of forces: the last 150 years. -Adv. Colloid. Interface Sci., 1982, v.16, p.3-15.

179. Israelachvili J.N. The forces between surfaces. Philos. Mag. A., 1981, v.43, N 3, p.753-770.283* Ninham B.W., Long-range vs. short-range forces. The present state of play. J. Phys. Chem., 1980, v.84, N 12, p.1423-1430.

180. HornR.G., Israelachvili J.N. Direct measurement of forces due to solvent structure. Chem. Phys. Lett., I98O, v.71, N 2, p.192-194.

181. Parsegian V.A. Physical forces due to the state of water bounding biological materials: some lessons for the disign of colloidal system. Adv. Colloid Interface Sci., 1982, v.16, p.49-56.

182. Snook I., van Meden W. Structure of dense liquids at solid interfaces. J. Chem. Phys., 1979, v.70, N 6, p.3099-3105

183. Pashley R.M., Kitchener J.A. Surface forces in adsorbed multilayers of water on quartz. J. Colloid Interface Sci.,1979i v.71, П 3, p.491-500.

184. Рабинович Я.И.Дерягин Б.В. Прямые измерения дальнодействую-щих поверхностных сил. -В кн.: Поверхностные силы и граничные слои жидкостей, Й.:. Наука, 1983, с.13-23.

185. Walker J. Impurities in diamond. Nature, 1976, v.206, p.275-280.

186. Bibby D.M. Trace elements in diamonds of different types.

187. Nature, 1978, v.276, p.579-582.

188. Орлов Ю.Л. Минералогия алмаза.-М.:. Наука, 1973» 224с.

189. Васильев Л.А., Белых З.П. Алмазы,, их свойства и применение. М.,:. Недра, 1983* - 104 с.

190. КРУК Химическая устойчивость синтетических алмазов к воздействию минеральных кислот и жидкофазных окислителей. -Синтетические алмазы, 1975,. I с. 13-15.

191. Thomas J.M. Adsorbability of diamond surfaees. Ins The Properties of Diamond /J.E. Pueld, ed./, London: Acad. Press, 1979, p.211-244.

192. Клевещук C.A., Лохов Ю.Н., Спасский М.Р., Евко Е.И. Влияние распределения размера частиц микропорошка алмаза на скорость его окисления. Изв., АН СССР, неорг.материалы, 1981, т.17г & 9„ е. 1598-1602.

193. Cooperthwaite R.G. Surface analysis of chemically treated diamonds. S. Afr. J. Chem., 1982, v.35, N 4, p.181-182.

194. Lurie P.G-., Wilson J.M. The diamond surface. I. The structure of the clean surface and the interaction with gases and metals. Surf. Sci., 1977, v.65, IT 2, p.453-475.

195. Tabor D. Some physical aspects of the diamond surface. -Diamond Research, 1975, p.9-12.303* Sappok R., Boehm H.P. Chemie der oberflache des diamanten. Carbon, 1968, v.6, N 3, p.283-295; Ibid: 1968, v.6, IT 5, p«573-588.

196. Boehm H.P. Die chemie der oberflach fester stoffe. Kolloid Z. Z. Polymere, 1968, v.227, IT 1-2, p.17-28.305« Boehm H.P. Functional groups on surface of solids. Chem. Ind. Tech., 1974, v.46, N 17, p.716-719»

197. Boehm H.P. Chemical identification of surface groups. -Adv. Catalysis, 1966, v.16, p.179-274.

198. Tabor D. Adhesion and friction. In: The Properties of Diamond /J.E. Field, ed./, London: Acad. Press, 1979, p.326-350.

199. Matsumoto S., Setaka N. Thermal desorption spectra of hyd-rogenated and water treated diamond powders. Carbon, 1979, v.17, IT 6, p.485-489»

200. Barrer R.M. Sorption processes on diamond and graphite. -J. Chem. Soc., 1936, p.1256-1268.доя

201. ЗЮ. Bansal R.S., Vastola F.J., Walker P.L. Studies on ultra-clean carbon surfaces. J. Colloid Interface Sci., 1970, v.32, N 2, p.187-194.

202. Bansal E.S., Vastola F.J., Walker P.L. Kinetics of chemo-sorption of oxygen on diamond. Carbon, 1972, v.10, N" 4, p.443-448.

203. Phaal C. Surface studies of diamond. Ind. Diamond Rev., 1965, v.25, F 300, p.486-489.313* Barton S.S., Boulton G.L., Harrison B.H. Surface studies on graphite. Acidic surface oxides. Carbon, 1972, v. 10, 14, p.395-400.

204. Murava Т., Matsuda T. The origin of the < -potential on carbon black particles dispersed in aqueous solutions.- Nippon Kagaku Kaishi, J. Chem. Soc. Jap., Chem. and Ind., 1982, F 3, p.364-375.

205. Hartley Ch.J., Shergold H.L. The ageing of aqueous diamond suspensions. Chem. and Ind., 198О, v. 15, N 6, p.224-227. Shergold H.L., Hartley Ch.L. The surface chemistry of diamond. - Int. J. Miner. Pross., 1982, v.9, N 3, p.219-233.

206. Mopapy B.H., Овчаренко Ф.Д., Яремко З.И. Mopapy I.E. Влияние рН. и ионной силы растворов электролитов на -^-потенциал,. устойчивость и реологические свойства водных дисперсий графита. Коллоидн.ж., 1980т.42, 5, с.873-879.

207. ГордеевС.К.,. Смирнов Е.Н., Исследование влияния химической природы поверхности алмаза на адсорбционные свойства. -Коллоидн. ж.„ 1982, Т.44, й 3„ с.554-556.

208. Смирнов Е.П., Гордеев С.К., Кольцов С .И. , Алесковский В.В. Реакции на поверхностях алмаза. -Ж. прикл.хим., 1978, т.51, № ТГУ с.2572-2577.

209. Богатырева Г.П. Исследование гидрофильности и гидрофобностиповерхности синтетических алмазов. -Сверхтвердые материалы,, 1980 r № 2„ с.23-27.

210. Мартынова Л„М., Никитин Ю.И., Гатшгова Е.Г.,, Химченко Ю.И. О механике адсорбции аминов и аминоспиртов на алмазных порошках. -В кн.:Физико-химические свойства тугоплавких соединений и сплавов, Киев: ИСМ АН УССР r 1981, с.77-86.

211. Богатырева Г.П., Крук В.Б. О гидрофильно с ти синтетических, алмазов. -Синтетические алмазы, 1977.

212. Богатырева ГЛ., Невструев Г.Ф., Сохина ЛД. Адсорбционнаяактивность и магнитные свойства синтетических алмазов* Б кн.: Синтетические алмазы - ключ к техническому прогрессу, часть I, Киев: Наукова Думка,. 1977, с.43-47.

213. Bowden P.P., Throssell W.P. Adsorption of water vapor on solid surface. Nature, 1951, v.167, p.601-602.

214. Мартынова Л.М.-, Никитин Ю.И.,. Алексеев О.Л. Электроповерхностные свойства алмазных порошков.-Синтетические алмазы, 1978,4, с.9-12.

215. Allen L.H., Matijevic E. Stability of colloidal silica. III. Effect of hydrolyzable cations. J. Colloid Interface Sci., 1971, v.35, N 1, p.66-76.

216. Matijevic E., Mangravite P. J., Cassell E.A. Stability of colloidal silica. IV. The silica-aluma system.- J. Colloid Interface Sci., 1971, v.35, N 4, p.560-568.

217. Бобыренко Ю.А», Борзенкова Л»А., Белозеров Б.П. Кинетика ней-трализационной коагуляции, водных суспензий анатаза хлоридом алюминия.-Коллоидн.ж., 1976, т»38, $ 4Г с.661-665»

218. Бобыренко Ю.А., Борзенкова Л»А. Кинетика концентрационной коагуляции водных, суспензий анатаза хлоридом алюминия.-Коллоидн. ж., 1976., т»38, В 4, с.,666-669.

219. Matijevic Е., Stryker L.Y. Coagulation and reversal of charge of lyophobic colloids by hydrolysed metal ions. III. Aluminum sulfate. J. Colloid Interface Sci., 1966, v.22,1. N 1, p.68-77.

220. Matijevic E., Tezak B. Coagulation effects of aluminum nitrate and aluminum sulfate of aqueous sols of silver halides in statu nascenai. J. Phys. Chem., 1953, v.57, N 7,p.951-954.

221. Matijevic Е. The role of chemical completing in the formation and stability of colloidal dispersions. J. Colloid Interface Sci., 1977, v.58, N 2, p.374-389.

222. Matijevic E., Mathai E.G., Ottewill R.H., Kerker M. Detection of metal ion hydrolysis by coagulation. III. Aluminum.- J. Phys. Chem., 1961, v.65, N 5-6, p.826-830.

223. Kratohvil S., Janayer G.E., Ivlatijevic E. Coagulation of microcrystalline cellulose dispersions. J. Colloid Interface Sci., 1969, v.29, N 2, p.187-195

224. Карякин Ю.Б., Ангелов ИЛ» Чистые химические вещества. -М.: Химия,, 1974. 254с.

225. Григоров О Л., Карпова И.Ф.,Козьмина З.П., Тихомолова КЛ»* Фридрихсберг Д.А., Чернобережский Ю.М. Руководство к практическим работам по коллоидной химии. -М.-Л.: Из-во ЛГУ, 1964,- 287 с.

226. Hunter R.J. Interpretation of electrokinetic potentials.

227. James A.M. Electrophoresis of particles in suspension. -Surface and Colloid Sci., 1979, v.2, p.121-185.

228. Семенихин Н.М» Определение -потенциала по электрофоретичес-кой подвижности твердых сферических частиц с учетом поляризации двойного слоя. -Коллоидн.ж., 1976, т.38, $ 1гс.74-79.

229. Hunter R.J., Alexander A.E. Some notes on the measurement of electrokinetic potentials. J. Colloid Sci., 1962, v.17, N 8, p.781-788.

230. Кузьмина ГЛ.:, Гирфанова Т.Ф», Мартынов Г»А„, Муллер В»М» О дисперсии электрофоретической подвижности. -Коллоидн.ж.,1976,т*38, & 4, с.795-800.

231. Кудрявцева H.M., Дерягин Б.В. Лабораторная установка для измерения концентрации частиц и дисперсионного состава гидрозолей и олеозолей.- Коллоидн.ж., 1963, т.25, J6 6,с.739-741.

232. Соломенцева И.М., Тусунбаев Н.К., Баран А.А., Мусабеков К.Б. Исследование флокуляции полистирольного латекса коллоидными полиэлектролитами методом поточной ультрамикроскопии.-Укр.хим. ж.,, 1980, т.,46, № 9, с.924-928.

233. Шин Л.Д., Вирская Г.М., Ахмедов К.С. Ультрамикроскопическое исследование кинетики коагуляции гидрозоля /?£(0Н)2 полиэлектролит ом .-Докл. АН. УзССР, 1969, № 8, с.32

234. Dunn A.S., Chong L.C.-H. Application of the theory of colloid stability to the problem of particle formation in aqueous solution of vinil acetate. Brit. Polym. J., 1970, v.2, Ш 1-2, p.49-59.

235. Тихомиров Б.И., Зверева M.H. Практическое руководство по количественному анализу*- 1.: Из-во ЛГУ, 1970. 196с.2d6