Анионообменный синтез гидроксида кобальта (II) тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.01, кандидат химических наук Пантелеева, Марина Васильевна

• Пантелеева, Марина Васильевна
• кандидат химических наук
• 2007

Оглавление диссертации кандидат химических наук Пантелеева, Марина Васильевна

Условные обозначения

Введение

1. Литературный обзор

1.1 Строение, основные свойства, область применения 9 и методы синтеза гидроксида кобальта (II)

1.1.1 Строение, основные свойства гидроксида 9 кобальта (И)

1.1.2 Применение гидроксида кобальта (II)

1.1.3 Методы синтеза гидроксида кобальта (II)

1.2 Теория и практика анионообменного синтеза

1.2.1 Синтез гидроксидов металлов

1.2.2 Модели ионного обмена

1.3 Выводы 43 2.Экспериментальная часть. Реактивы, материалы, 44 приборы, методики экспериментов

2.1 Реактивы, материалы, приборное обеспечение

2.2 Методики исследований 46 3. Анионообменный синтез гидроксида кобальта (II)

3.1 Выбор анионита

3.2 Термодинамическое обоснование 53 анионообменного синтеза гидроксида кобальта (II)

3.3 Влияние природы аниона на осаждение 57 гидроксида кобальта (II)

3.4 Исследование продолжительности процесса 62 анионообменного осаждения Со (II)

3.5 Исследование продукта, образующегося в системе раствор соли кобальта - АВ-17-8 в ОН-форме»

3.6 Определение оптимальных условий 74 анионообменного синтеза гидроксида кобальта (И)

3.7 Аппаратурно-технологическая схема 81 анионообменного синтеза гидроксида кобальта (II)

3.8 Анионный обмен примесных ионов из твердой

3.9 Исследование регенерации и многократного использования сорбента

4. Влияние природы противоиона на анионообменный синтез соединений кобальта (II)

4.1 Синтез с использованием анионита АВ-17-8 в 98 СОз - форме

4.2 Синтез с использованием анионита АВ-17-8 в 108 НСОз - форме

4.3 Синтез с использованием анионита АВ-17-8 в 108 С204 - форме

Выводы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Анионообменный синтез гидроксида кобальта (II)»

Актуальность проблемы. Многие соединения кобальта (II и III) находят широкое применение в различных высокотехнологичных областях промышленности: получение катализаторов, специальной керамики, ИК-детекторов, магниторезисторов, лазерных материалов, химических источников тока и др.

Промежуточным продуктом при получении этих материалов, чаще всего, служит гидроксид кобальта (II), состав и структура которого сильно зависит от метода получения и условий осуществления процесса синтеза. При синтезе гидроксида кобальта (II) традиционным методом - обменной реакцией солей кобальта с аммиаком или щелочью - при небольшом избытке осадителя образуются основные соли, и синтезированный продукт загрязняется анионами (хлорид, нитрат, сульфат) и катионами (натрий, калий). В сильнощелочной среде наблюдается окисление Со (II) до Со (III).

Цель работы. Предложить, обосновать и системно исследовать метод получения гидроксида кобальта (II), в котором в качестве реагента-осадителя используется анионит в ОН - форме.

Основные задачи работы:

• изучение гетерогенной системы (твердое - жидкое - ионообменный полимер) при синтезе гидроксида кобальта (II);

• определение состава, структуры и морфологии гидроксида кобальта (И), полученного методом анионообменного синтеза;

• установление оптимальных технологических условий синтеза гидроксида кобальта (II).

Работа проводилась в соответствии с планами НИР Института химии и химической технологии СО РАН по теме 17.1.1 «Развитие фундаментальных и прикладных исследований по технологии воспроизводства и рационального использования минеральных ресурсов цветных, редких и благородных металлов месторождений Сибири» (№ гос. per. 0120.0601261) и тематикой научных школ Российской федерации (НШ - 5487. 2006. 3. Исследование гетерогенных систем и процессов в комплексной переработке полиметаллического сырья).

Научная новизна

• Комплексом химических и физико-химических методов изучена гетерогенная система «гидроксид кобальта (твёрдая фаза) - водный раствор соли кобальта - анионит», которая включает две границы раздела фаз. Установлено влияние различных условий на состояние равновесия в указанной системе, которое описано с позиций теории мембранного равновесия ионного обмена в терминах значения потенциала Доннана.

• Определены и объяснены механизмы сопряженных стадий, осложняющих процесс анионообменного синтеза гидроксида кобальта (II): необменная сорбция соли кобальта с последующим комплексообразованием на функциональных группах анионита и образование осадка гидроксида кобальта на поверхности зерен сорбента.

• Исследована кинетика анионообменного синтеза гидроксида кобальта (II) и показано, что процесс включает две последовательные гетерогенные реакции: межфазный обмен анионов из водного раствора и анионита и осаждение в растворе гидроксида кобальта. Определено, что лимитирующей стадией анионообменного синтеза является взаимодиффузия противоионов в слое осадка Со(ОН)2, образующегося на поверхности зёрен сорбента.

Практическая значимость

• Получена не содержащая примесных анионов активная а-модификация Со(ОН)2, обладающая значительной разупорядоченностью, имеющая множество структурных дефектов, которая может быть применена в качестве высокоэффективных катализаторов, добавки к электродным материалам, а также для синтеза новых магнитных материалов и других соединений кобальта.

• Предложены и обоснованы методология и методика ионообменного синтеза новых материалов, которые могут быть использованы в качестве прекурсоров для получения разнообразных продуктов: карбонатов, сульфидов, силикатов и других соединений цветных металлов.

На защиту выносятся:

• значение эффективной константы равновесия процесса анионообменного синтеза гидроксида кобальта (II);

• результаты изучения кинетики процесса анионообменного синтеза гидроксида кобальта (II) и распределения кобальта по фазам, составляющим гетерогенную систему: водный раствор, твердый осадок и ионит;

• данные и условия протекания сопряженных реакций, осложняющих процесс анионообменного синтеза: необменная сорбция соли кобальта с последующим комплексообразованием на функциональных группах анионита, образование осадка гидроксида кобальта на поверхности зерен ионита;

• технологические параметры процесса анионообменного синтеза гидроксида кобальта (И).

Апробация работы. Основные результаты работы были представлены и обсуждены на научной сессии МИФИ (Москва, 2002), конференции «Научные чтения, посвященные 70-летию М.В. Мохосоева» (Улан-Удэ, 2002), Всероссийской научной конференции «Молодежь и химия» (Красноярск, 2003, 2004), II Международной научной конференции «Металлургия цветных и редких металлов» (Красноярск, 2003), на международной конференции «Теоретические аспекты использования сорбционных и хроматографических процессов в металлургии и химической технологии» (Екатеринбург, 2006), а также на ежегодных конференциях молодых ученых Института химии и химической технологии СО РАН (2000-2006).

Публикации. Основное содержание диссертации опубликовано в 17 статьях и тезисах, в том числе 9 статей в рецензируемых изданиях. Структура и объем работы. Диссертационная работа содержит 4 главы и состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, выводов, списка цитируемой литературы (141 ссылка). Работа изложена на 126 страницах, включая 29 рисунков и 22 таблицы.

Заключение диссертации по теме «Технология неорганических веществ», Пантелеева, Марина Васильевна

выводы

1. В результате проведённых исследований предложен и обоснован анионообменный метод синтеза гидроксида кобальта (II). Показана необходимость применения в процессе синтеза гелевых сильноосновных анионитов (рК«1-2) с высоким доннановским потенциалом, позволяющих уменьшить необменную сорбцию электролита и исключить образование твёрдой фазы Со(ОН)2 в ионите.

2. Установлено значение эффективной константы равновесия химической реакции анионообменного осаждения гидроксида кобальта (II) из раствора Со804 для анионита АВ-17-8(ОН) - (4,5±0,2> 1016.

3. Зависимость выхода продукта гидроксида кобальта (И) от природы аниона исходной соли совпадает с рядом селективности высокоосновных у анионитов: СГ <М)3" <Э04 *. Для анионита АВ-17-8 найдены оптимальные условия синтеза Со(ОН)2: концентрация сульфата кобальта 0,2-0,5 М, температура 20+5 °С, 1,5-кратный молярный избыток анионита, время контакта фаз 1,5 ч.

4. Исследована кинетика анионообменного синтеза гидроксида кобальта (II) и показано, что процесс включает две последовательные гетерогенные реакции: межфазный обмен анионов из водного раствора и анионита и осаждение в растворе гидроксида кобальта. Определено, что лимитирующей стадией анионообменного синтеза является взаимодиффузия противоионов в слое осадка Со(ОН)2, образующегося на поверхности зёрен сорбента.

5. Показано, что анионообменный метод синтеза позволяет получать мелкодисперсный продукт с неупорядоченной структурой а-Со(ОН)2, в которой анионы и молекулы воды находятся в межслоевом пространстве. Синтезированные осадки не содержат кобальта (III) в пределах обнаружения (ОД мае. %), а количество анионов 0,05-0,07 мае. %, что соответствует ГОСТ 18671-73.

6. Определено, что а-модификацию Со(ОН)2 можно синтезировать, исходя из твердых фаз (Со(ОН)2.х(А)х), полученных аммиачным осаждением, путем обмена анионов (А=Ы03, 804) на ОН-ионы анионита. Процесс протекает до конца в том случае, если анионы, содержащиеся в твёрдой фазе, являются межслоевым, а не связаны с ионами кобальта как в основных хлоридах ковалентной связью, причем структура твердых фаз при этом не претерпевает заметных изменений.

7. Установлено влияние природы противоионов анионита (ОН", С032', НС03", С204 ") на протекание синтеза. Природа аниона, с одной стороны, влияет на величину доннановского потенциала анионита, определяя количество поглощенного им кобальта. С другой стороны, природу противоиона определяет плотность и проницаемость осадка, формирующегося на зернах сорбента.

8. Предложена аппаратурно-технологическая схема процесса синтеза гидроксида кобальта (II) анионообменным методом.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Пантелеева, Марина Васильевна, 2007 год

1. Feitknecht, W. Zur Kenntnis der Doppelhydroxyde und basischen Doppelsalze II. Uber Mischfallungen aus Calcium-Aluminiumsalzlosungen / W. Feitknecht, M. Gerber // Helvetica Chimica Acta 1942. - V. 25. № 1. - P. 106-131.

2. Allmann, R. The crystal structure of pyroaurite / R. Allmann // Structural Crystallography and Crystal Chemistry 1968. - V. 24. - Part 7. - P. 972-977.

3. Taylor, H. F. W. Segregation and cation-ordering in sjogrenite and pyroaurite/ H. F. W. Taylor // Mineral. Mag. 1969. V. 37. - P. 338-342.

4. Steveven, N. Synthesis, characterization and applications of layered double hydroxides containing organic guest / N. Steveven, J. William // New Journ. Chem.-1998. P 105.

5. Komarneni, S. Novel function for anionic clays: selective transition metal cation uptake by diadochy / N. Kozai, R. Rustum // Journ. Mater. Chem. 1998. - № 8. -P. 1329-1331.

6. Ramesh, T. Ammonia induced precipitation of cobalt hydroxide: observation of turbostratic disorder / T. Ramesh, M. Rajamathi, P. Kamath // Journ. of Sciences. -2003.-№.5.- P. 751-756.

7. Xu, Z. A new approach for design and synthesis of Co11 and Co11'111 hydroxide materials / Z. Xu, H.C Zeng // The International Journ. of Inorganic Materials.-2000.-№2.-P. 187-196.

8. Большаков, K.A. Химия и технология кобальта / К.А. Большаков // М. : Наука, 1982.-273 с.

9. Чалый, В.П. Гидроокиси металлов/ В.П. Чалый // Киев : Наукова Думка, 1972. - 245 с.

10. Delahaye, A. Structural and textural investigations of the nickel hydroxide electrode / A. Delahaye, B. Beaudoin, N. Sac-Epee, K. Tekaia-Elhsissen // Solid State Ionics. 1996. - № 84. - P. 239-248.

11. Arco, M. Cobalt-iron hydroxycarbonates and their evolution to mixed oxides with spinel structure / M. Arco, T. Raguel, Vicente // Journ. Mater. Chem.- 1998. -V. 8. -№3.-P. 761-767.

12. Kamath, P. V. On the Existence of Hydrotalcite-Like Phases in the Absence of Trivalent Cations / P. V. Kamath, G. Therese, J. Gopalakrishnan // Journ. Solid State Chemistry. 1997. -№ 128. - P. 38-41.

13. Jeevanandam, P. Synthesis of Nanosized a-Cobalt Hydoxide by a Sonochemical Method / P. Jeevanandam, Yu. Koltypin, A. Gedanken // Nano Letter.- 2001. -V.1.-№5.-P. 263-266.

14. Xu, Z. Termal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases / Z. Xu, H. Zeng // Journ. Chem. Mater. 1998. -V. 8. -№1..-P. 2499-2506.

15. Jayashree, R.S. Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide / R.S. Jayashree, V. Kamath // Journ. Mater. Chem. 1999. - № 9. - P. 961-963.

16. Корякин, Ю.В. Чистые химические вещества / Ю.В. Корякин, И.И. Ангелов // М.: Химия, 1974. 407 с.

17. Химическая энциклопедия. М. : Советская энциклопедия,- 1990. Т. 2. - С. 47.

18. Брауэр, Г. Руководство по неорганическому синтезу / Г. Брауэр // М. : Мир, 1985.-Т. 5.-479 с.

19. Yingchun, Z. Preparation of nanosized cobalt hydroxides and oxyhydroxide assisted by sonication / Z. Yingchun, L. Hongliang, Y. Koltypin, Gedanken // Mater. Chem. 2002. - 12. - P. 729 - 733.

20. Li, X. Low-temperature conversion of M(OH)2 (M = Ni, Co, Fe) nanoflakes and nanorods / X. Li, L. Jun, L. Y. Dong // Materials Chemistry and Physics. 2003. -№ 80. - P. 222-227.

21. Rabu, P. Ferromagnetism in triangualar cobalt (II) lyers: comparison of Co(OH)2 and Co2(NO)3(OH)3 / P. Rabu, S. Angelov, P. Legoll // Inorg.Chem. 1993. - 32. -P. 2463-2468.

22. Kurmoo, M. Hard Magnets Based on Layered Cobalt Hydroxide: The Importance of Dipolar Interaction for Long-Range Magnetic Ordering / M. Kurmoo // Journ. Chem. Mater. 1999. - №11. - P. 3370-3378.

23. Zeng, H. Synthesis of Non-Al-Containing Hydrotalcite-like Compound Mg03Co{|6Co|jI2(OH)2(NO3)02-H20/ H. Zeng, Z. Xu, M. Qian // Journ. Chem. Mater.-1998.-№ 10.-P. 2277-2283.

24. Rajamathi, M. Urea hydrolysis of cobalt (II) nitrate melts: synthesis of novel hydroxides and hydroxynitrates / M. Rajamathi, V. Kamath // International Journ. of Inorganic Materials. 2001.- № 7. - P. 901-906.

25. Jeevanandam, P. Synthesis of a-cobalt (II) hydoxide using ultrasound radiation / P. Jeevanandam, Yu. Koltypin // Journ. Mater. Chem. 2000. - 10. - P. 511- 514.

26. Kruger, M. Compression and pressure- induced amorphization of Co(OH)2 characterized by infrared vibrational spectroscopy / M. Kruger, R. Jeanloz, H. Nguyen // Journ. Of The American Physical Society. 1994. - V. 49. - №6. - P. 3734-3738. ;

27. Dinamani, M. Electrocatalysis of oxygen evolution at stainless steel anodes by electrosynthesized cobalt hydroxide coatings / M. Dinamani, V. P. Kamath //Journ. of Applied Electrochemistry. 2000. - № 30. - P. 1157-1161.

28. Faure, C. Preparation and characterization of cobalt-substituted a nickel hydroxides stable in KOH medium. Part I. a-Hydroxide with an ordered packing / C. Faure, C. Delmas, M. Foassier, P. Willmann // Journ. of Power Sources. 1991. -№35.-P. 249-261.

29. Faure, C. Preparation and characterization of cobalt-substituted a nickel hydroxides stable in KOH medium. Part II. a-Hydr oxide with a turbostratic structure / C. Faure, C. Delmas, P. Willmann // Journ. of Power Sources. 1991. -№35.-P. 263-277.

30. Dixit, M. Electrosyntesis and stabilization of a-cobalt a nickel in the presence of trivalent cations ^ M. Dixit, V. P. Kamath // Journ. of Power Sources. 1995. - № 56.-P. 97-100.

31. Kin-tac, L. Cobalt hydroxide colloidal particles precipitation on nanoclay layers for the formation of novel nanocomposites of carbon nanotubes/nanoclay / L. Kin-tac, L. Mei, Q. Jian-Quan. // Composites Science and Technology. 2005. - № 30. -P. 1-9.

32. Delmas, C. Stacking faults in the structure of nickel hydroxide: a rationale of its high electrochemical activity / C. Delmas, C. Tessier // Journ. Mater. Chem. -1997.-V. 7.-P. 1439-1443.

33. Elumalai, P. Electrochemical studies of cobalt hydroxide an additive for nickel electrodes / P. Elumalai, H. Vassan, N. Munichandraiah // Journ. of Power Sources.- 2001.- 93.- P. 201-208.

34. Rajamathi, M. On the relationship between a- nickel hydroxide and the basic salts of nickel / M. Rajamathi, P. V. Kamath // Journ. of Power Sources. 1998. - № 70. -P. 118-121.

35. Liu, X. Studies on Me/Al -layered double hydroxides (Me= Ni and Co) as electrode materials for electrochemical capacitors / X. Liu, Z. Yi-He, Z. Xiao-Gang // Electrochimica Acta. 2004. - №49. - P. 3137-3141.

36. Cressent, A. Electrochemical performance comprasion between p type mixed nickel cobalt hydroxides prepared by various synthesis routes / A. Cressent, V. Pralong, A. Audemer // Solid State Sciences. - 2001. - № 3. - P. 65-80.

37. Nethravathi, C. Hydroxides of cobalt and nickel and their delamination-restacking behavior in organic media / C. Nethravathi, G. Harichandran, C. Shivakumara, N. Ravishankar // Journ. of Colloid and Interface Science. 2005. -№.288.-P. 629-633.

38. Provazi, K. The effect of Cd, Co, and Zn as additives on nickel hydroxide opto-electrochemical behavior / K. Provazi, M. J. Giz, L.H. Dall // Journ. of Power Sources. 2001. - №102. - P. 224-232.

39. Taokai, Y. Surfase modification of nickel hydroxide particles by micro-sized cobalt oxide hydroxide properties as electrode materials / Y. Taokai // Surface Coatings Technology. 2004. - №20. - P. 1-4.

40. Не, X. Controlled crystallization and granulation of nano-scale (3-Ni(OH)2 cathode materials for high power Ni-MH batteries / X. He, J. Li, H. Cheng // Journ. of Power Sources. 2005. - №30. - P. 1-6.

41. Wang, X. Oxygen catalytic evolution reaction on nickel hydroxide electrode modified by electroless cobalt coating / X. Wang, H. Luo, H. Yang // International Journ. of Hydrogen Energy. 2004. - №30. - P. 967-972.

42. Benson, P. The cobalt hydroxide electrode I. Structure and phase transitions of the hydroxides / P. Benson, G. Briggs, W. Wynne-Jones // Electrochimica Acta.-1964. - V. 9. - P. 275-280.

43. Tarasov, К.А. Formation of nanosized metal particles of cobalt, nickel, and copper in the matrix of layered double hydroxide / K.A. Tarasov, V.P. Isupov, B. B. Bokhonov // Journ. of materials synthesis and processing. 2000. - 8. - №1. -P. 21-27.

44. Давидан, A.B. Влияние условий получения на распределение по размерам частиц ультрадисперсного кобальта / А.В. Давидан, Э.Л. Дзидзигури, В.В. Левина // Физика и химия обработки материалов. 1998.- №.3. - С. 108-112.

45. Kurmoo, M. 3D long-range magnetic ordering in layered metal-hydroxide triangular/ M. Kurmoo, P. Day, A. Derory // Journ. of Solid State Chemistry. -1999.-№.145.-P. 452-459.

46. Kurmoo, M. Hard magnets based on layered cobalt hydroxide: the importance of dipolar interaction for long-range magnetic ordering/ M. Kurmoo // Journ. Chem. Mater. 1999. - №11.- P 3370-3378.

47. Jafarian, M. A study of the electro-catalytic oxidation of methanol on a cobalt hydroxide modified glassy carbon electrode / M. Jafarian, M.G. Mahjani, H. Heli // Electrochimica Acta. 2003. - №48. - P. 3423-3429.

48. Butel, M. Cobalt oxyhydroxides obtained by «chimie douce» reactions: structure and electronic conductivity properties / M. Butel, L. Gautier, C. Delmas // Solid State Ionics. 1999. - 122. - P. 271-284.

49. Vralstad, T. Interfacial chemistry of cobalt(II) during sol-gel synthesis of cobalt-containing mesoporous materials / T. Vralstad, G. Oye, M. Ronning // Microporous and Mesoporous Materials. 2005. - №80. - P. 291-300.

50. Rajamathi, M. Chemical synthesis of a cobalt hydroxide / M. Rajamathi, G. N. Subbanna, P. V. Kamath. // Materials Research Bulletin. 2000. V. 35. - P. 271278.

51. Лурье, А.А. Хроматографические материалы (справочник) / А.А. Лурье // M. : Химия, 1973.-345 с.

52. Вулих, А.И. Ионообменный синтез / А.И. Вулих // М.: Химия, 1973. 263 с.

53. Вулих, А.И. Промышленость химических реактивов / А.И. Вулих, В.А. Козьминская // М.: ИРЕА, 1965. 345 с.

54. Даймонд, P.M. Ионный обмен / P.M. Даймонд, Д.К. Уитней. // М. : Мир, 1968.-329 с.

55. Fitch, F.T. пат.США 3326813/ F.T. Fitch, Smith J.G. //1967

56. Витцман, X. Получение и анализ веществ особой чистоты / Витцман, X., X. Шуман // М.: Металлургия, 1968. 78 с.

57. Пршибил, Р. Комплексоны в химическом анализе // Р. Пршибил // М. : Химия, 1960.-242 с.

58. Муравьев, А.Г. Руководство по определению показателей качества воды полевыми методами / А.Г. Муравьев // С-Пб.: Крисмас, 1999. - 245 с.

59. Гельферих, Ф. Иониты / Ф. Гельферих // М.: Из-во ин.литер., 1962. -490 с. 64.3аграй, Я.М. Физико-химические явления в ионообменных системах / Я.М.

60. Заграй, И.Н. Симонов, B.J1. Сигал // Киев : Выща школа, 1988. 248 с.

61. Кокотов, Ю.А. Равновесие и кинетика ионного обмена / Ю.А. Кокотов, В.А. Пасечник // Л.: Химия, 1970. 307 с.

62. Кунин, Р. Ионообменные смолы / Р. Кунин, Р. Майерс // М. : Иностранная литература, 1952. 248 с.

63. Фишер, К. Модифицированный метод для определения обменной емкости анионитов / К. Фишер, Р. Кюник // Журнал прикладной химии. 1962.- Т.35. -№10. -С. 2295.

64. Powder Diffraction File. 1970. JCPDS. № 2 0925.

65. Powder Diffraction File. 1970. JCPDS. № 2 1119.

66. Ohtsuka, K. Preparation and properties of cobalt(II) hydroxide-(sodium fluoride tetrasilicic mica). Intercalation complex and of highly dispersed cobalt on mica / K. Ohtsuka, J. Koga, M. Suda // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1987. V. 60. - P. 28432847.

67. Zotov, N. Infrared spektra of Cu(II)-Co(II) mixed hydroxide nitrates / N. Zotov, K. Petrov, M. Dimitrova-Pankova // Journ. Phys. Chem. Solids. 1990. V. 51. - № 10.-P.l 199-1205.

68. Nguyen, H. Compression and pressure-induced amorphization of Co(OH)2 characterized by infrared vibrational spectroscopy. / H. Nguyen, B. Kruger, R. Jeanloz // Physic. Rev. B. 1994. - V. 49.- № 6. - P. 3734-3738.

69. Шамина, И.С. Изучение процесса термической деградации гидрата закиси никеля методом инфракрасной спектроскопии / И.С. Шамина, И.Е. Кучкаева, С.М. Раховская // Журнал физической химии. 1971. - Т. 45. - № 3. - С. 527530.

70. Lutz, H.D. / H.D. Lutz, Eckers W. // Spectrochimica Acta. -1981. V. 37A. - № 7.-P. 561-567.

71. Deabate, S. / S. Deabate, F. Fourgeout, F. Henn // Joum. Pow. Sour. 2000. -V. 87.-P. 125-136.

72. Накамото, К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений / К. Накамото // М.: Мир, 1966. - 310 с.

73. Ferraro, J.R. Comparision of the Infrared Spektra (4000-70 cm'1) of Several Hudrated and Anhydrous Salts of Transition Metals / J.R. Ferraro, A. Walker // Journ. Chem. Phys. 1965. - V. 42. - № 4. - P. 1278-1285.

74. Полянский, Н.Г. Катализ ионитами / Н.Г. Полянский // М. : Химия, 1973.248 с.

75. Камнев, A.A. Влияние примеси железа(Ш) на свойства поверхности гидроксида никеля (II) / A.A. Камнев, В.В. Смехнов // Журнал физической химии. 1996. - Т.70. - №5. - С. 882-887.

76. Корольков, Н.М. Теоретические основы ионообменной технологии / Н.М. Корольков// Рига: Лиесма, 1968. 293 с.

77. Салдадзе, K.M. Ионообменные высокомолекулярные соединения / K.M. Салдадзе, А.Б. Пашков, B.C. Титов//М.: Госхимиздат, I960. 356 с.

78. Морозов, A.A. Хромотография в неорганическом анализе / A.A. Морозов // М.: Высшая школа, 1972. 235с.

79. Шапиро, С.А. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1973.- 344 с.

80. Кононова, О.Н. Гравиметрический анализ / О.Н. Кононова // Методические указания к лабораторному практикуму. Красноярск. 1994. 39 с.

81. ГОСТ 18671-73 М.: Издательство стандартов, 1989.

82. Лебедев, К.Б. Иониты в цветной металлургии / К.Б Лебедев // М. : Металлург, 1975.-С. 237.

83. Грисбах, Р. Теория и практика ионного обмена / Р. Грисбах // М. : Иностранная литература, 1963. 193 с.

84. Салдадзе, K.M. Исследование в области ионной хроматографии / K.M. Салдадзе, З.Г. Демонтрик // М.: Академии наук СССР, 1957. 248 с.

85. Солдатов, B.C. Сорбция ионов S042", N03\ Н2Р04" анионитом ЭДЭ-10П /

86. B.C. Солдатов, Н.И. Судариков // Журнал физической химии 1975. - №4.1. C. 955.

87. Муромцева, Г.В. О влиянии свойств раствора на сорбцию неорганических ионов анионитами / Г.В. Муромцева, K.M. Олыпанова // Журнал неорганической химии. 1970. - Т.15. - №4. - С. 1074.

88. Тулупов, П.Е. Ионный обмен и иониты / П.Е. Тулупов, В.П. Гребень // JI. : Наука, 1970. 283 с.

89. Муранцева, Г.В. Применение хроматографического метода / Г.В. Муранцева, В.Д. Копылова // М. : Академия наук СССР, 1964. 233 с.

90. Полянский, Н.Г. Быстрые методы титриметрического определения емкости анионитов. / Н.Г. Полянский, М.А. Шабуров // Журнал аналитической химии. 1963.- T.XVIIL- Вып. 3.- С. 837.

91. Юркова, JI.C. Применение хроматографического метода // JI.C. Юркова, М.М Сенявин // М. : Академия наук СССР, 1964. С. 141.

92. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье / М. : Химия, 1967.-С. 390.

93. Пашенский, Н.Г. О высушивании сильноосновного анионита AB-17-8 в ОН-форме и сопровождающих его химических реакциях / Н.Г. Пашенский, М.А. Шабуров // Журнал прикладной химии. 1965. - Т. 38. - №5. - С. 1072.

94. Полянский, Н.Г. Изменение емкости ОН-формы сильноосновного анионита AB-17-8 при нагревании в воде и воднометанового раствора / Н.Г. Полянский, М.А. Шабуров // Журнал прикладной химии. 1965. - Т. 38. - № 1,- С. 115.

95. Шабуров, М.А. О механизме изменения ОЕ анионита AB-17 при нагревании в воде и некоторых спиртах / М.А. Шабуров, K.M. Салдадзе // Журнал прикладной химии. 1966. - Т. 39. - № 1. - С. 106.

96. Лейкин, Ю.А. Гидратация ионитов / Ю.А. Лейкин, А.Н. Амелин, Д.Р. Панькин, C.B. Кертман, Ж.С. Амелина // Журнал прикладной химии.- 1998. -Т. 71.-№11-С. 1797-1800.

97. Волжский, А.И. Регенерация ионитов / А.И. Волжский // JL : Химия, 1990.- 178 с.

98. Ю1.0льшанов, K.JI. Исследование свойств ионообменного материала / K.JI. Ольшанов, K.M. Салдадзе, Н.И. Петрова // М.: Наука, 1964. 123 с.

99. Миронов, В.Е. Гидрокомплексы кобальта (II) в водных растворах сульфата натрия / В.Е. Миронов, Г.Л. Пашков, Т.В. Ступко, Ж.А. Павловская // Журнал неорганической химии 1995. - Т. 40. - № 1. - С. 116-118.

100. Шур, A.M. Высокомолекулярные вещества / A.M. Шур // М. : Высшая школа, 1972. 238 с.

101. Май, И.И. Структура гидратированных активных центров анионита AB-17-8 / И.И. Май, JI.K. Абуляисова., К.Х. Джумакаев // Журнал Физической Химии. 1991. - Т.63. - № 9. - С. 1414-1415.

102. Манк, В.В. Исследование чисел гидратации ионообменных смол методом ЯМР /В.В. Манк, В.Д. Гребенюк, О.Д. Куриленко // Доклады Академии наук СССР. 1972.-Т. 203.-№5.-С. 1115-1117.

103. Алексеев, Р.И. Руководство по вычислению и обработке результатов количественного анализа / Р.И. Алексеев, Ю.И. Коровин // М. : Атомиздат, 1972.-172 с.

104. Ю7.Гуциану, B.JI. Мессбауэровские спектры ионов железа (III), сорбированных анионитами ЭДЭ-10П и AB-17 из растворов различных солей / B.JI. Гуциану, P.A. Стукан // Журнал Физической Химии. 1986. -T.LX.- №4. - С. 936.

105. Гуциану, B.JI. Влияние природы растворителя на мессбауэровские спектры Fe (III), сорбированного анионитом ЭДЭ-10П из раствора FeCl (III) / B.JI. Гуциану, P.A. Стукан // Журнал Физической Химии. 1985.- Т . LIX. №3 С. 693.

106. Углянская, В.А. Гидратация и электроотрицательность противоионов в фазе анионита AB-17 / В.А. Углянская, В.Ф. Селеменев, Т.А. Завьялова, Г.А

107. Чикин., И.В. Никифорук // Журнал Физической Химии. 1992. - Т. 66.- № 8. -С. 2157-2161.

108. Botha, A. Preparation of a magnesium hydroxyl carbonate from magnesium hydroxide / A. Botha. C.A. Strydom//Hydrometallurgy. 2001.- V. 62.- P. 175-183.

109. Mostafa, M.G. Simulation of chemical phenomena in the Co(N03)2 Na2C03-H20 system basedon a thermodynamic model / M.G. Mostafa, A. Matsumoto, K. Wase, Y. Kishi //Hydrometallurgy. - 2000. - V. 57.- P. 175-183.

110. Petrov, K. Preparation and crystal structure of the ammonium cobalt carbonate hydrate (NH4)2Co8(C03)6(OH)6 4 H20 / K. Petrov, E. Deleva, O. Garsia // Journ. Solid State Ionics. 1996. - V. 92.- 3-4. - P. 303-308.

111. Райхенберг, Д. Ионный обмен / Д. Райхенберг // М.: Мир, 1968, 104 с.

112. Салдатов, B.C. Термодинамика ионного обмена / B.C. Салдатов, А.Ф. Пестрак // Минск, 1968. 259 с.

113. Bajpai, R.K./Bajpai, R.K. А.К. Gupta, M.R. Gopova//Journ. Phys. Chem. 1973.-V. 77,-10.-P. 1288

114. Powder Diffraction File, ICPDS (USA). 2001. № 4883

115. Каргман, В.Б. Исследование механизма сорбции металлов комплексообразующими ионитами / В.Б. Каргман, JI.H. Суворова // Журнал Физической Химии. 1975.- №11. - Т. XLIX. - С. 2904-2908.

116. Рогинская, Б.С. Ионный обмен и иониты / Б.С. Рогинская, Н.В. Бычков// Л.: Наука, 1970.-247 с.

117. Лурье, А.А. Сорбенты и хроматографические материалы (справочник) / А.А. Лурье, М.: Химия, 1972, С. 54.

118. Плаксин, И.Н. К теории сорбции цианистых комплексных анионов на некоторые анионитах / И.Н. Плаксин // Доклады АН СССР. 1962. - Т. 145. -№3. - С. 621-627.

119. Белик В.В. Физическая и коллоидная химия / В.В. Белик, К.И. Киенская. М.: Академия, 2005. - 287 с.

120. Толмачева, Ю.А. Исследование обмена S042" на анионите О-Н в динамических условиях / Ю.А. Толкачева, А.Т. Давыдова // Журнал Физической Химии. 1960.- Т.34,- №6.- С. 1260-1264.

121. Кононов, Ю.С. Особенности ионообменного извлечения цианистых комплексов золота / Ю.С. Кононов, Г.Л Пашков // Журнал неорганической химии 1995. - Т. 40. - №1. - С. 116.

122. Васильев, В.П. / В.П. Васильев, Е.К. Золоторёв, А.Ф. Капустинский Журнал физической химии.- 1960. № 8. - С. 1763-1767.

123. Гаррелс, О. Минеральные равновесия / О. Гаррелс // М. : Иностранная литература, 1962.- 151 с.

124. Gatehouse, В. М. Infrared Spectra of Some Nitrato-co- ordination Complex / B. M.Gatehouse, S. E. Livingstone, R. S. Nyholm //Journ. Chem. Soc. 1957. - № 10.-P. 4222-4225.

125. Камнев, А.А. Влияние примесей железа (Ш) на свойства поверхности гидроксида никеля (II) / А.А. Камнев, А.А. Смехнов // Журнал физической химии. 1996. - Т. 70. - №5. - С. 882-887.

126. Zapata, В. Со (II) Co(III) hydrotalcite-like compound // В. Zapata, P. Bosch, G. Fetter // Journ. of Inorganic Materials. - 2001.- V. 3. - P. 23-29.

127. Rouxel, J. Chimie douce solid precursors, past and present / J. Rouxel, M. Tournoux / Solid State Ionics. 1996.- V. 84. - P. 141-149

128. Han, K. S. Intercalation process of metavanadate chains into a nickel-cobalt layered double hydroxide / K. S. Han, L. Guerlou-Demourgues // 1997. - V. 98. -P. 85-92.

129. Calderon, J.A. Electrodissolition of cobalt in carbonate / bicarbonate media / J.A. Calderon, O.R. Mattos, O.E. Barsia // Electrochimica Acta.- 2002. P. 45314541.

130. Baird, T. Characterisation of cobalt-zinc hydroxycarbonates and their products of decomposition / T. Baird, K. Camepbell // Journ. Mater. Chem. 1997. - V. 7. -(2).-P. 319-330.

131. Allada, R. Thermochemistry and Aqueous Solubilities of Hof Hydrotalcite-Like Solids / R. Allada, A. Navrotsky, H. Berbeco // 2002. Science. - V. 296.

132. Hansen, H. Synthesis and Characterization of Cobalt (Il)-Iron(III) Hydroxide Carbonate, a Layered Double Hydroxide Belonging to tte Pyroaurite Group / H. Hansen, C. Koch // Journ. of Solid State Chemistry. 1994. - V. 113. - P.46-53.

133. Львов, А. Л. Химические источники тока / А. Л. Львов // Соросовский образовательный журнал. 1998. - № 4. - С. 25-27.

134. Петрянов-Соколов, И.В. Популярная библиотека химических элементов / И.В. Петрянов-Соколов // М.: Наука, 1977. 343 с.

135. Перельман, Ф.М. Кобальт и никель / Ф.М. Перельман, А.Я. Зворыкин // М. : Наука, 1975. 75 с.

136. Реми, Г. Курс неорганической химии / Г. Реми // М. : Мир, 1974.- Т.Н. -465с.

137. Guibal, Е. Sulfur derivatives of chitosan for palladium sorption / E. Guibal, N. Offenberg Sweeney, T. Vincent // Reactive and Functional Polymers. 2002. - V. 50.-P. 149-163.

138. Пашков, Г.Л. Исследование некоторых аспектов термодинамики сорбционного растворения / Г.Л. Пашков, С.В. Сайкова, М.В. Пантелеева // Журн. физ. химии. 1998. - Т. 72. - N2. - С. 203-205.

139. Борбат В.Ф. Новые процессы в металлургии никеля и кобальта / В.Ф. Борбат, И.Ю. Лещ // М.: Металлургия, 1976. 359 с.