Реакционно-ионообменные процессы извлечения цветных металлов и получения дисперсных материалов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.01, кандидат наук Сайкова, Светлана Васильевна

• Сайкова, Светлана Васильевна
• кандидат наук
• 2014

Оглавление диссертации кандидат наук Сайкова, Светлана Васильевна

ОГЛАВЛЕНИЕ

Стр.

Введение

Глава 1. Литературный обзор

1.1 Кислотное и катионообменное растворение окисленных соеди-13 нений

1.1.1 Кислотное растворение

1.1.2 Применение ионного обмена в процессах переработки рудного сырья и техногенных отходов

1.1.3 Катионообменное растворение

1.1.4 Кислотное растворение оксидов переходных металлов. Теоретическое рассмотрение

1.1.4.1 Термодинамика кислотного растворения оксидов

1.1.4.2 Скорость и механизм кислотного растворения оксидов

1.1.4.3 Влияние электронных свойств оксида на его реакционоспособ- 28 ность

1.1.4.4 Влияние состава раствора

1.1.4.5 Теории кислотного растворения оксидов

1.1.5 Закономерности ионного обмена, сопряженного с другими процессами

1.1.5.1 Ионообменное равновесие

1.1.5.2 Скорость ионного обмена

1.1.5.3 Скорость ионного обмена, сопряженного с реакцией растворения

1.2 Ионообменные методы получения дисперсных продуктов

1.3 Химическое восстановление в водных растворах как метод получения высокодисперсных фаз, содержащих цветные металлы. Получение наночастиц металлической меди и её оксидов из водных растворов выщелачивания

1.3.1 Применение наночастиц меди

1.3.2 Методы синтеза НЧ

1.3.3 Физико-химические основы восстановления ионов меди (II)

1.3.4 Восстановление гидразином

1.3.5 Восстановление борогидридом натрия

1.3.6 Восстановление слабыми восстановителями

1.4 Заключение по главе

Глава 2. Изучение катионообменного растворения оксидов цветных

металлов

2.1 Методики экспериментов

2.1.1 Получение изотермы ионного обмена из растворов

2.1.2 Методика проведения катионообменного растворения

2.1.3 Методика определения константы катионообменного растворения

2.1.4 Методика определения изменения энтальпии и энтропии процесса катионообменного растворения

2.1.5 Методика изучения скорости кислотного и катионообменного растворения оксида цинка методом вращающегося диска

2.1.6 Определение структуры и физико-химических свойств образцов

2.2 Катионообменное растворение как метод извлечения металлов

из окисленного сырья

2.2.1 Катионообменное растворение оксидов

2.2.1.1 Исследование равновесия процесса катионообменного растворения

2.2.1.1.1 Определение значения эффективной константы катионообменного растворения оксидов цинка и меди

2.2.1.1.2 Определение изменения энтальпии и энтропии процесса катионообменного растворения оксида цинка

2.2.1.2 Факторы, влияющие на катионообменное растворение оксидов

2.2.2 Исследование скорости и механизма катионообменного растворения оксида цинка

2.2.3 Одностадийное элюирование катионита КУ-2-8 от ионов цинка

и меди с образованием твердого продукта

2.3 Катионообменное выщелачивание как метод разделения

2.3.1 Катионообменное выщелачивание металлов из смеси оксидов

2.3.2 Катионообменное выщелачивание продуктов совместного осаждения металлов

2.3.2.1 Разделение кобальта и никеля из смеси их гидроксидов и про- 100 дуктов совместного осаждения

2.3.2.2 Разделение кобальта и железа из продуктов их совместного

осаждения

2.3.2.3 Разделение никеля и цинка

2.4 Катионообменное растворение в переработке минерального сырья и техногенных материалов (полупродуктов и отходов)

2.4.1 Катионообменное выщелачивание окисленных никелевых руд

2.4.1.1 Катионообменное выщелачивание окисленных никелевых руд магнезиального типа Усть-Порожинского месторождения

2.4.1.2 Катионообменная переработка растворов автоклавного вскрытия окисленных никелевых руд железистого типа Бурукталь-ского месторождения

2.4.2 Катионообменное извлечение цинка из феррита цинка и промышленного огарка

2.4.3 Применение процесса катионообменного выщелачивания при переработке железо-кобальтовой пульпы цеха электролиза никеля (Никелевый завод ЗФ ОАО «ГМК «Норильский никель»)

2.4.4 Катионообменное извлечение скандия из зол сжигания Бородинских углей

2.5 Заключение по главе

Глава 3. Восстановительный синтез дисперсных материалов на примере наночастиц меди и её оксидов

3.1 Методики экспериментов

3.1.1 Материалы и реактивы

3.1.2 Методика получения гидрозолей меди

3.1.3 Исследование методом оптической спектроскопии

3.1.4 Исследование методами АСМ, РЭМ и ПЭМ

3.1.5 Исследование методами РФЭС, XAFS, МУРР и РФА

3.2 Определение условий синтеза медьсодержащих наноча- 142 стиц

3.2.1 Восстановление раствором гидразина

3.2.2 Восстановление раствором борогидрида натрия

3.2.3 Восстановление раствором аскорбиновой кислоты

3.2.4 Восстановление раствором глюкозы

3.3 Исследование полученных золей физическими методами

3.3.1 Исследование золей in situ методами оптической спектроскопии, XAFS и МУРР

3.3.2 Исследование золей ex situ методами ПЭМ, ACM, РФЭС и

XANES

3.4 Заключение по главе

Глава 4. Анионообменный синтез дисперсных материалов

4.1 Методики экспериментов

4.1.1 Подготовка анионитов и определение значений обменной емкости

4.1.2 Получение изотермы анионного обмена из растворов

4.1.3 Методики анионообменного осаждения и элементного анализа фаз

4.1.4 Методика аммиачного осаждения гидроксида кобальта (II)

4.1.5 Методика анионообменной очистки гидроксидов

4.1.6 Определение структуры и физико-химических свойств осадков

4.2 Оценка величины константы анионообменного синтеза

4.3 Анионообменный синтез гидроксида кобальта (II)

4.4 Анионообменный синтез гидроксида никеля

4.5 Исследование продуктов анионообменного синтеза гидроксидов кобальта (II) и никеля

4.6 Анионообменная очистка гидроксидов

4.7 Анионообменный синтез основного карбоната кобальта (II)

4.8 Анионообменный синтез оксалата кобальта (II)

4.9 Анионообменный синтез оксалата никеля (II)

4.10 Некоторые закономерности анионообменного синтеза кобальт-

и никельсодержащих продуктов

4.11 Процессы, осложняющие анионообменный синтез

4.12 Синтез оксида циркония тетрагональной модификации

4.13 Синтез сложных оксидных фаз

4.14 Заключение по главе

Выводы

Список сокращений и обозначений

Список литературы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Реакционно-ионообменные процессы извлечения цветных металлов и получения дисперсных материалов»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность проблемы

Ионообменные методы эффективно применяются в промышленной водоподготовке, при очистке электролитов и сточных вод, при извлечении урана, золота и других металлов, в отдельных областях технологии неорганических и органических веществ. Основное преимущество метода заключается в способности ионообменного материала накапливать значительное количество извлекаемого компонента даже в случае ультранизкой его концентрации в исходном растворе. При этом ионообменные процессы обладают достаточно высокой избирательной способностью и обеспечивают необходимую степень разделения. Особенно ярко проявляются достоинства ионного обмена в совмещенных реакционно-массообменных процессах, в которых химические превращения сопровождаются извлечением продукта из реакционной зоны. Успешной реализацией такого технологического подхода является сорбция из пульп (сорбционное выщелачивание). В этом случае непосредственно в ходе выщелачивания или по окончании процесса в систему вводится сорбент (ионит) для удаления накапливающихся продуктов из зоны реакции, что не только обеспечивает выделение целевого компонента, но и приводит к увеличению степени его извлечения за счет сдвига равновесия и подавления побочных взаимодействий. Нагруженный сорбент легко отделяется от сбросной пульпы, что позволяет ликвидировать стадию фильтрации пульп. Кроме того, применение ионита обеспечивает высокую движущую силу процесса, приводит к повышению селективности выщелачивания, а также к упрощению технологических схем и снижению энерго- и материальных затрат, причем использование реакционно-массообменных процессов часто позволяет повысить эффективность не только химических превращений, но и массообмена. Однако при сорбционном выщелачивании реагент - растворитель, вводимый в систему, расходуется по мере осуществления процесса, поэтому необходимо использование его высоких концентраций или добавление по мере расходования. К тому же, в результате ионного обмена в растворе накапливаются противоионы. Все это приводит к увеличению ионной силы раствора, что отрицательно сказывается на полноте и избирательности сорбции.

Отмеченных недостатков лишён предлагаемый нами процесс катионообменного растворения (выщелачивания) катионитом в водородной форме, при этом реагент (кислота) не вводится в систему, а генерируется в ходе ионного обмена, т.е. один и тот же реагент - катионит - является и поставщиком расходуемого реагента (ионов водорода), и сорбентом, в фазе которого накапливаются выщелачиваемые ионы. Принципиальное отличие катионообменного растворения от сорбционного выщелачивания заключается в том, что в данном случае осуществляется не только сорбция ионов металла, т.е. отвод их из зоны реакции, но генерируется и обратный

диффузионный поток - приток эквивалентного количества реагента (ионов водорода) в реакционную зону, что не только обеспечивает более быстрое и полное протекание процесса, но и позволяет его осуществлять в стационарном режиме.

Катионообменное растворение имеет значительные перспективы при создании новых технологических схем гидрохимической переработки бедного окисленного и техногенного сырья. Однако решение этой задачи затруднено вследствие неизученности данного процесса, а именно нет данных по его равновесию, кинетике и механизму. Поэтому детальное исследование процесса катионообменного растворения оксидов металлов является очень актуальным.

Ионообменные методы могут быть применены и в осадительных схемах очистки и переработки продуктивных растворов, сточных вод, а также при синтезе различных соединений: прекурсоров катализаторов, гидроксидных электродных материалов, сложных оксидов и др. Основным недостатком метода реагентного осаждения является необходимость длительной отмывки образующегося осадка, зачастую труднокоагулируемого и коллоидного, от избытка оса-дителя, что приводит к образованию большого количества подлежащих утилизации промывных вод. Кроме того, вследствие высокой ионной силы растворов и явления локального пересыщения при осаждении сложно добиться формирования однородных по структуре, составу и морфологии, а также близких по свойствам частиц. Анионообменное осаждение, напротив, позволяет получать соединения химической чистоты и проводить синтез при низкой ионной силе. Однако разработка способов и определение условий анионообменного синтеза различных материалов требует установления закономерностей и изучения механизма химических превращений, протекающих при осуществлении данного процесса. Однако систематическое исследование анионообменного осаждения не проводилось, в литературе имеются сведения о получении данным методом ограниченного круга материалов, как правило, в виде золей, нет информации о синтезе соединений меди, никеля и кобальта.

Цель настоящей работы: установление и обоснование основных закономерностей совмещенных реакционно-массообменных процессов (катионообменное растворение и анионообменное осаждение) как эффективных способов извлечения металлов из окисленного рудного и техногенного сырья, а также синтеза дисперсных материалов, включая наноматериалы.

Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

1) термодинамическое рассмотрение совмещенных процессов катионообменного растворения оксидов металлов и анионообменного осаждения гидроксидов, основных карбонатов, оксалатов никеля и кобальта и определение некоторых термодинамических параметров этих процессов;

2) изучение кинетических закономерностей, в том числе механизма катионообменного растворения окисленных материалов с целью выявления способов управления селек-

тивностью процесса и полнотой извлечения целевого материала;

3) установление областей применения катионообменного растворения в технологии неорганических веществ и гидрометаллургии;

4) установление общих закономерностей анионообменного осаждения, определение параметров и условий синтеза прекурсоров для получения дисперсных порошков электродных материалов, катализаторов, сложных оксидов и установление их состава, структуры и морфологии;

5) выявление закономерностей формирования наночастиц меди и её оксидов в водных растворах при восстановлении ионов меди (II) и изучение с помощью комплекса ех situ и in situ методов (оптической и рентгеновской фотоэлектронной (РФЭС) спектро-скопий, спектроскопии рентгеновского поглощения (XAFS), малоуглового рентгеновского рассеяния (МУРР), рентгенофазового анализа (РФА), просвечивающей электронной (ПЭМ) и атомно-силовой (АСМ) микроскопий) особенностей их состава, строения и морфологии.

Научная новизна работы связана с разработкой общего методологического подхода к осуществлению совмещенных реакционно-ионообменных процессов в гетерогенной системе «малорастворимое соединение - вода (раствор низкомолекулярного электролита) - ионит (раствор сшитого полиэлектролита), заключающегося в том, что реагент для химических превращений не вводится в систему, а генерируется в результате ионного обмена. В ходе реализации данного подхода предложены и всесторонне изучены два реакционно-ионообменных процесса: катио-нообменное растворение (для случая извлечения металлов из окисленных материалов с использованием катионита в Н-форме) и анионообменное осаждение (для получения дисперсных материалов с использованием анионита в ОН- или солевой формах).

Проведено термодинамическое описание катионообменного растворения оксидов и гидро-ксидов цинка и меди с использованием катионита КУ-2-8 (определены эффективные константы процесса, значения изменений энтальпии и энтропии) и показано, что в равновесие процесса вносят вклад две сопряженные гетерогенные реакции, протекающие на двух границах раздела фаз: ионный обмен и растворение малорастворимого соединения.

Установлен характер зависимости скорости катионообменного растворения оксидов цинка и меди от природы функциональных групп ионита и структуры полимерной матрицы. На примере ZnO изучены скорость и механизм катионообменного растворения в интервале рН=2-5, определены лимитирующие стадии процесса. Выявлена роль катионита в увеличении скорости растворения оксида цинка, изменении механизма процесса и формировании стационарного режима его протекания. Получена математическая макромодель кинетики катионообменного растворения ZnO, отражающая вклад в скорость суммарного процесса скоростей ионного обмена и

кислотного растворения оксида и позволяющая определять значения параметров системы для управления скоростью всего процесса.

Установлено значительное различие в скоростях катионообменного растворения оксидов разных металлов, на основании чего подобраны условия разделения пар ионов. Выявлено взаимное влияние совместно осажденных металлов (никель и кобальт, железо и кобальт) на их реакционную способность, проявляющуюся при катионообменном растворении.

Изучены закономерности процесса анионообменного осаждения и предложен его механизм, включающий следующие стадии: обмен анионов раствора и противоионов анионита; формирование малорастворимого продукта на поверхности зерен ионита; отслаивание поверхностного осадка с формированием отдельной фазы продукта. При определенных условиях лимитирующей стадией является взаимодиффузия анионов раствора и противоионов анионита через слой поверхностного осадка. Установлены и объяснены механизмы побочных реакций (необменная сорбция металла в виде ионных пар, комплексообразование в фазах анионита и раствора), осложняющих процесс анионообменного осаждения.

Определено, что, варьируя условия процесса восстановления ионов меди (II) при действии одного и того же реагента (гидразин, борогидрид натрия, аскорбиновая кислота) можно получать как наночастицы металлической меди, так и её оксидов СиО и С112О. С помощью комплекса физических методов исследования установлены особенности состава и строения полученных наночастиц в зависимости от условий синтеза.

Практическая значимость. Результаты работы могут быть использованы при создании более эффективных и экономически выгодных способов извлечения никеля и меди из силикатных руд, цинка и кобальта из промпродуктов, скандия из золы-уноса сжигания углей. Технологическая значимость и эффективность процессов обусловлена вовлечением в переработку окисленного природного и техногенного сырья, устранением негативного влияния гелеобразования кремнекислоты и ликвидацией наиболее энерго-, материало- и трудоемкой операции фильтрования пульп.

Разработан новый способ получения метастабильных а-модификаций гидроксидов кобальта и никеля, не загрязненных ионами исходного электролита, имеющих узкое распределение частиц по размерам и однородный химический и фазовый состав, которые могут быть применены в качестве эффективных электродных материалов и нанореакторов. Предложены способы синтеза химически чистых оксалатов никеля и кобальта (II), использующихся для получения наночастиц Со0, N1° и их оксидов. Разработан метод анионообменного соосаждения гидроксидов металлов с образованием высокоактивных прекурсоров, имеющих близкий к стехиометрическому состав и гомогенный характер распределения компонентов в исходной матрице, не содержащих примесных ионов, что приводит к существенному снижению температуры твердофазной реак-

ции и обеспечивает формирование однофазных соединений со структурой шпинели (неорганические пигменты - СоАЮг, №А10г) или граната (магнитные материалы и материалы для лазерной техники - УзРезО^, УзА150|2).

Разработаны новые методики получения устойчивых гидрозолей наночастиц металлической меди и её оксидов, в том числе с применением экологически безопасных реагентов (глюкоза, аскорбиновая кислота, желатин). Золи с высоким содержанием наночастиц могут быть использованы для получения наноразмерных композитных материалов различного назначения.

Результаты исследований использованы в учебном процессе Сибирского федерального университета при чтении лекций и проведении лабораторных работ по базовым курсам «Химическая технология» (бакалавриат и специалитет), «Современные химические технологии» (магистратура), а также спецкурсам «Неорганический синтез», «Химия твердого тела». Опубликованы учебно-методические пособия «Химическая технология» и «Современные химические технологии», в которых затрагиваются данные вопросы.

Практическая ценность и новизна результатов подтверждаются 8 патентами РФ.

На защиту выносятся следующие основные результаты и положения:

1) физико-химические основы совмещенных реакционно-ионообменных процессов:

- катионообменного растворения (выщелачивания) ионов цветных металлов с использованием сульфокатионита в водородной форме, основанного на образовании слабодиссоциирующего соединения между противоионами катионита и анионами выщелачиваемой фазы;

- анионообменного осаждения малорастворимого соединения с применением высокоосновного анионита в ОН-, НСОз-, СО3-, С2О4- формах, основанный на межфазном обмене анионов и переводе металла из раствора в осадок;

2) установленные области применения и условия катионообменного растворения (выщелачивания) и анионообменного осаждения в гидрометаллургии и технологии неорганических веществ.

3) общие закономерности восстановительного метода и оптимальные условия синтеза стабильных гидрозолей наночастиц металлической меди и ее оксидов;

4) данные спектроскопических, микроскопических и дифракционных исследований гидрозолей медьсодержащих наночастиц, а также основанные на их интерпретации представления о структуре образующихся частиц типа ядро/оболочка;

5) способы получения дисперсных материалов (гидроксиды, основные карбонаты, окса-латы, алюминаты кобальта (II) и никеля, оксид циркония, железо-иттриевый и иттрий-алюминиевый гранаты), созданные по результатам исследования физико-химических основ анионообменного осаждения.

Достоверность и обоснованность результатов диссертации подтверждены использованием фундаментальных положений теории ионного обмена, применением известных экспериментальных методов исследования межфазного распределения компонентов и статистической обработки результатов, сопоставлением полученных данных с теоретическими оценками, а также использованием широкого арсенала современных физических методов анализа.

Апробация работы. Результаты исследований докладывались на следующих конференциях: научная сессия МИФИ (Москва, 2002), «Научные чтения, посвященные 70-летию М.В. Мо-хосоева» (Улан-Удэ, 2002), Международная научная конференция «Металлургия цветных и редких металлов» (Красноярск, 2003), Международной конференция «Теоретические аспекты использования сорбционных и хроматографических процессов в металлургии и химической технологии» (Екатеринбург, 2006), Международная конференция по химической технологии ХТ'07 (Москва, 2007), I Всероссийская научная конференция «Методы исследования состава и структуры функциональных материалов» (Новосибирск, 2009), IV Всероссийская конференция (с международным участием) «Химия поверхности и нанотехнология» (Санкт-Петербург-Хилово, 2009), 18th International Vacuum Congress (Beijing, China, 2010), XX Всероссийская конференции «Рентгеновская спектроскопия и химическая связь РЭСХС-2010» (Новосибирск, 2010), Международная конференция по актуальным проблемам физики поверхности и наноструктур (Ярославль, 2010), II, III, IV, V международных конгрессах «Цветные металлы» (Красноярск, 2010, 2011, 2012, 2013), XIX Менделеевский съезд по общей и прикладной химии (Волгоград, 2011); IV Всероссийская конференция по химической технологии. ХТ'12 (Москва, 2012), Международная научно-техническая конференция «Нанотехнологии функциональных материалов» (НФМ'12) (Санкт-Петербург, 2012), Всероссийская научно-техническая конференция с международным участием «Ультрадисперсные порошки, наноструктуры, материалы».VI Ставеровские чтения (Бийск, 2013), VI международный конгресс «Цветные металлы и минералы — 2014» (Красноярск, 2014).

Личный вклад автора. Автору принадлежит определяющая роль в выборе направления и постановке цели, а также разработке методологии исследований и формулировке выводов работы. Представленные результаты получены лично автором, под его руководством или при его непосредственном участии в планировании и проведении экспериментов и интерпретации полученных результатов.

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 88 работ, из которых 50 - публикации в ведущих рецензируемых научных журналах и периодических изданиях, включенных в перечень ВАК, в том числе 8 патентов РФ.

Объём и структура диссертации. Диссертация состоит из введения, четырёх глав, выводов и списка литературы. Работа изложена на 303 страницах, включает в себя 104 рисунка, 60 таб-

лиц и библиографический список из 713 наименований.

Диссертационная работа выполнена при творческом содружестве с лабораторией гидрометаллургических процессов Института химии и химической технологии СО РАН в рамках научно-образовательного центра «Поверхностные явления в процессах переработки сырья цветных, редких и благородных металлов и создании новых материалов на их основе», поддерживалась грантами Красноярского краевого фонда науки 10Р034 М и Российского фонда фундаментальных исследований 09-03-98002 р_Сибирь_а, 10-03-08279-3, а также в рамках проектов ФЦП «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России» на 2009-2013 годы (ГК 02.740.11.0269 и Соглашение 8580), Двусторонней Российско-Германской программы «Российско-Германская лаборатория на ВЕЗБУ-П».

Глава 1. Литературный обзор

Повышение эффективности извлечения цветных металлов из минерального и техногенного сырья и последующего получения малорастворимых соединений (гидроксидов, сульфидов, солей неорганических и органических кислот) или металлических фаз может быть достигнуто путем комбинации процессов, протекающих на различных стадиях. Наиболее эффективны совмещенные процессы, в которых два или несколько процессов осуществляются одновременно в одном аппарате. Совмещение позволяет, в частности, добиться снижения энергетических и материальных затрат, более полно использовать исходное сырье, увеличить выход целевых продуктов а в ряде случаев еще и упростить аппаратурно-технологическое оформление производства [1]. Среди совмещенных процессов наибольшее значение имеют реакционно-массообменные, которые позволяют достигать практически полной конверсии реагентов при высокой избирательности превращений. При этом сокращаются материало- и энергозатраты, поскольку исключаются дополнительные энергоемкие операции, связанные с выделением продуктов из реакционной смеси. Совмещенные реакционно-массообменные процессы весьма разнообразны, что связано с многообразием химических реакций и разделительных массообменных процессов. Рассмотрим подробнее имеющиеся в литературе сведения о процессах выщелачивания рудного сырья и техногенных отходов, а также синтеза высокодисперсных материалов из образующихся водных растворов и вариантах их совмещения с ионообменными процессами.

1.1 Кислотное и катионообменное растворение окисленных соединений

1.1.1 Кислотное растворение

Гидрохимические методы извлечения ценных компонентов из рудного сырья, основанные на процессах выщелачивания, имеют солидную историю [2]. Однако до недавнего времени, несмотря на серьезные недостатки пирометаллургических методов и значительные преимущества гидрометаллургии [3-4], первые доминировали в производстве цветных металлов. По мере роста цен на энергоносители, исчерпания богатых или легкообогатимых руд, увеличения внимания к защите окружающей среды, а также в связи с возросшим уровнем технологических разработок и фундаментальных работ в области гидрометаллургии и в

смежных областях интерес к процессам выщелачивания в последние 20-30 лет значительно повысился [5].

Одним из основных преимуществ гидрометаллургии является возможность подбора специфического реагента для каждого вида рудного материала в соответствии с его составом. Для получения цветных металлов чаще всего используют аммиачно-карбонатное [31-32. 39], кислотное или окислительное выщелачивание [1, 8, 41]. Применение щелочных растворов, предлагавшееся, например, для извлечения цинка, не получило распространения вследствие невысокой степени извлечения металла при большом расходе реагента [9].

Сернокислотное выщелачивание занимает особое место среди гидрометаллургических методов, давно и широко применяется для извлечения цветных металлов в различных схемах и вариантах. В работе Робертсона с соавторами [47] существующие технологии сернокислотного выщелачивания приведены в соответствие с качественным и количественным составом руд с точки зрения экономической целесообразности их применения. Представлены следующее варианты осуществления процесса: в реакторах при атмосферном давлении или в автоклавах (для высококачественных руд и концентратов), перколяционное выщелачивание (кучное, кюветное, подземное) само по себе и совмещенное с бактериальным выщелачиванием. Перколяционное выщелачивание целесообразно применять для относительно легко вскрываемых оксидных и вторичных сульфидных руд с низким содержанием извлекаемых компонентов. В большинстве случаев его осуществляют без предварительного концентрирования руды. В настоящее время кислотное выщелачивание с использованием термофильных бактерий (процессы BioCop, BioCop-Codelco) широко применяется в Чили (рудники Chuquicamata, Mansa Mina), в Южной Африке, Бразилии, Австралии, на Тасмании [9]. В 2009 г. в Финляндии (Sotkamo) запущен проект биовыщелачивания сульфидных руд со средним содержанием никеля 0,23 %, меди - 0,13 %, цинка - 0,51 %, кобальта - 0,02 %. Всего же путем перколяционного выщелачивания добывается 20 % меди в мире, при этом в Латинской Америке около 40 % меди, а в США - 30 % [44].

Кислотное выщелачивание является основным методом извлечения цинка из сульфидных свинцово-цинковых, медно-цинковых или полиметаллических руд. Выщелачиванию, как правило, подвергается продукт обогащения этих руд после окислительного обжига. Далее из сернокислотного раствора после его очистки от примесей меди, кадмия, хлора и других элементов электролизом выделяют цинк [4, 16]. Однако при этом в кеках выщелачивания остаются значительные количества цинка (до 18-23 %), а также до 60 % меди и 30 % кадмия от их наличия в исходном огарке, почти все золото, серебро, редкие металлы. Кек содержит цинк в основном в виде малорастворимых соединений (ферритов, алюминатов и алюмосиликатов), поэтому очень высоки затраты на его переработку [12]. С целью доизвлечения цинка из кеков

иногда проводят их разрушение путем восстановления железа (III) оксидами серы (IV) или углерода (П) с последующим аммиачно-карбонатным выщелачиванием или обработкой раствором сульфата аммония [18].

В 1968 г. впервые был применен т.н. "ярозит- процесс " [17, 20], при котором растворение цинковых кеков проводилось 2М H2SO4 при 95 °С, что повышает извлечение цинка, меди, кадмия в раствор, а свинца и серебра в свинцовый кек и позволяет преодолеть главную трудность - выведение из процесса значительного количества железа в виде кристаллического, легко фильтрующегося осадка ярозита Ax(H30+)l.x[Fe3(S04)2(0H)6 ], где А = К , Na , NH4 . Этот процесс используется на цинковых заводах Det Norske (Норвегия), Austriana de Zink (Испания), Electrolytic Zinc Co. of Australia Ltd (Австралия), Ruhzzink (Германия), в Канаде, на о.Тасмания. Менее распространены вследствие высокой стоимости процессы "Goetite" (рН=2-3,5, Т=79-90 °С) и "Hematite" (Т=200 °С, 2 % H2S04, в ходе которых также образуются кристаллические осадки соответственно гетита (а- и ß-FeOOH) и гематита (а-БегОз) [17, 21]. Но описанные процессы имеют существенный недостаток - большое количество отходов в виде Fe-содержащих шламов (3-4 млн. тонн ежегодно [22]), которые окружающая среда не в состоянии безболезненно ассимилировать [23].

В случае использования низкокачественных упорных окисленных руд, не поддающихся концентрированию, например, латеритов целесообразно применение выщелачивания под давлением [11, 25]. Так, высокая степень извлечения никеля и кобальта (95-96 %) достигнута в процессе автоклавного сернокислотного выщелачивания латеритов при давлении 3200-4600 кПа и концентрации H2SO4 100-125 г/дм3 [34]. Этот способ применяется на заводе им. Педро Санта Альба, "Moa-Бей" (Куба), заводе "Коппер- Клиф", в ЮАР, Харьявата (Финляндия) [35]. Кислотное выщелачивание под давлением применяют и на новых заводах, построенных на Филиппинах, в Индонезии, Австралии, Новой Каледонии (проект Горо) [42]. Всего же в мире работает несколько десятков автоклавных установок для выщелачивания кобальта и никеля из флотационных концентратов, штейнов и полупродуктов. При этом в качестве реагентов используются не только серная кислота, но и хлороводородная, FeCb (процесс Sullivan [1]), а также аммиак (процесс фирмы Шерритт-Гордон) [38]. Из 54 новых проектов переработки латеритов, которые планируют запустить до 2015 г, 25 будут основаны на автоклавном сернокислотном выщелачивании, 6 предполагают кучное выщелачивание и только меньше трети - пирометаллургию [19].

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Сайкова, Светлана Васильевна, 2014 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Айнштейн, В.Г. Общий курс процессов и аппаратов химической технологии : учебник для студентов высших учебных заведений / В.Г. Айнштейн. - М. : Логос. Высшая школа, 2002. Кн.2. - 872 с.

2. Habashi, F. A short history of hydro metallurgy / F. Habashi // Hydrometallurgy. - 2005. - Vol. 79. -№ l.-P. 15-22.

3. Шиврин, Г.Н. Металлургия свинца и цинка : учебное пособие / Г.Н. Шиврин. - М. : Металлургия, 1982. - 352 с.

4. Золотов, Ю.А. Гидрометаллургические процессы переработки нетрадиционного сырья редких и цветных металлов : монография / Ю. А. Золотов, А. И. Холькин, Г. Л. Пашков, В. И. Кузьмин, В. В. Сергеев, И. Ю. Флейтлих, В. В. Белова, В. Г. Самойлов, В. Д. Гладун, Л. В. Акатьева. - М. : Форум, 2010. - 180 с.

5. Снурников, А.П. Комплексное использование сырья в цветной металлургии : монография / А. П. Снурников. - М. : Металлургия, 1986. - С.203-223.

6. Colussi, I. Kinetic models for the leaching with sulphuric acid of zinc-containing slags / I. Colussi, S. Meriani, U. Monte // Hydrometallurgy. - 1983. - Vol.10. - №1. - P.61-67.

7. Ahmed, I.M. Leaching and recovery of zinc and copper from brass slag by sulfuric acid / I.M. Ahmed, A.A. Nayl, J.A. Daoud // Journal of Saudi Chemical Society. - 2012. -http://dx.d0i.0rg/l 0.1016/j.jscs.2012.11.003.

8. Yahorava, Vol. Rip pilot plant for the recovery of copper and cobalt from tailings / Vol. Yahorava, M H. Kotze // 6th Southern African Base Metals Conference : Proceed. Phalaborwa, South Africa, 2011. - P. 45-52.

9. Clark, M. E. Biotechnology in minerals processing: Technological breakthroughs creating value / M.E. Clark, J.D. Batty, C.B. van Buuren, D.W. Dew, M.A. Eamon // Hydrometallurgy. - 2006. -Vol. 83. -№ 1-4. - P. 3-9.

10. Холин, Ю. Ю. Переработка электродных материалов отработанных щелочных аккумуляторов : автореф. дисс. ... канд. техн. наук : 05.17.02 / Юрий Юрьевич Холин. -Томск, 2008.-21 с.

И. Набойченко, С. С. Автоклавная гидрометаллургия цветных металлов : монография / С.С. Набойченко, Л.П. Ни, Я.М. Шнеерсон, Л. В. Чугаев. - Екатеринбург : УГТУ-УПИ, 2002. -940 с.

12. Старцев, В.Н. Экономические аспекты утилизации полупродуктов при переработке цинковых концентратов / В. Н. Старцев, Т.В. Голубева // Малоотходные технологии

переработки полиметаллического сырья. Сб. науч.трудов, ВНИИЦветмета. - Усть-Каменогорск, 1989. - С.146-152.

13. De Villiers, P.G.R. The use of ion-exchange resins for the recovery of valuable species from slurries of sparingly soluble solids / P.G.R. De Villiers, J.S.J. Van Deventer, L. Lorenzen // Miner. Eng. - 1997. - Vol.10. - № 9. - P. 929-945.

14. Zhao, Z. Recovery of gallium from Bayer liquor: A review / Z. Zhao, Y. Yang, Y. Xiao, Y. Fan // Hydro metallurgy. - 2012. - Vol. 125-126. - № 2. - P.l 15-124.

15. Scott, A.B. Diffusion theory of polarisation and recuperation applied to the manganese dioxide electrode / A.B. Scott // J. Electrochem. Soc. - 1960. - Vol.107. - № 12. - P.941-944.

16. Вольдман, Г.М. Теория гидрометаллургических процессов : учебное пособие / Г.М. Вольдман, А. Н. Зеликман. - М. : Интермет Инжиниринг, 2003. - 464 с.

17. Woot, J. Yarosite process boosts zinc recovery in electrolytic plants / J. Woot, C. Haigh // World mining. - 1972. - №9. - P.34-39.

18. Сергеев, Г.И. Кинетика восстановления сернистым ангидридом ферритного цинка в обожженном цинковом концентрате в условиях кипящего слоя / Г. И. Сергеев, И. Ф. Худяков // Компл. испол. мин. сырья. - 1990. - №2. - С.50-55.

19. Kuck Р. Н. Nickel - Mineral Year Book / P. H. Kuck // United States Geological Survey, 2007. -P. 52.1-52.25.

20. Huggare, T. L. How Outokumpu Conversion Process raises Zn recovery / T. L. Huggare, S. Fugleberg, J. Rastas // World mining. - 1974. - №2. - P.36-42.

21. Davey, P.T. Removal of iron from leach liquors by the "Goethite" process / P.T. Davey, T.R. Scott // Hydrometallurgy. - 1976. - Vol.2. - №1. - P.25-33.

22. Ropenack, A. Ruckstandsfreie Hydrometallurgische Zinkgewinnung Durch das Hamatitverlahzen / A. Ropenack // Erzmetall. - 1989. - Vol.42. - №3. - P. 125-129.

23. Коваленко, JI.H. Формы нахождения цветных металлов в металлсодержащих отходах шламоотвала медного завода Норильского комбината / Л.Н. Коваленко, Л.К. Говорова // Компл. испол. мин. сырья. - 1992. - №4. - С.47-51.

24. Prosser, А.P. Review of uncertainty in the collection and interpretation of leaching data / A.P. Prosser // Hydrometallurgy. - 1996. - Vol.41. - № 2-3. - P.l 19-153.

25. Dreizinger, D. R & D opportunités for pressure hydrometallurgy / D. Dreizinger // J .Min. Met. Mater. Soc. - 1991. - Vol.43. - № 2. - P.8-15.

26. Charewicz, W.A. Hydrometallurgical processing of copper sulphide concentrates, secondary-sources, and residues from copper industry / W.A. Charewicz, W. Walkowiak // Proc. 1st Int. Conf. Hydro met.: Beijing, 1988. - P. 409-412.

27. Ritcey, G. M. Solvent extraction in hydrometallurgy: present and future / G. M. Ritcey // Tsinghua Sci. Techno 1. - 2006. - Vol. 11. - № 2. - P. 137-152.

28. Dinglan, O. Recovery copper and zinc from scrap materials by electroslurry - solvent extraction process / O. Dinglan // Proc. 1st Int. Conf. Hydromet.: Beijing, 1988. - P. 251-253.

29. Жалев, Р.З. Энергосберегающие технологии в производстве цветных металлов / Р. 3. Жалев // Компл. испол. мин. сырья. - 1992. - №4. - С. 91.

30. Li, Y. Cleaning of waste smelter slags and recovery of valuable metals by pressure oxidative leaching / Y. Li, I. Perederiy, V. G. Papangelakis // J. Hazard. Mater. - 2008. - Vol.152. - №2. -P. 607-615.

31. Berezowsky, R.M.G.S. The commercial status of pressure leaching technology / R.M.G.S. Berezowsky, M.J. Colli, D.G.E. Kerfoot, N. Torres//JOM. - 1991. - Vol. 43. - №2. - P. 9-15.

32. Rhamdhani, M. A. Nickel production through the Caron Process / M.A. Rhamdhani, E. Jak, P.C. Hayes // Proceed. EMC : Melbourne, Australia, 2009. - P. 899-913.

33. Серафимов, JI.А. Технология основного органического синтеза. Совмещенные процессы : учебное пособие / Л.А. Серафимов, B.C. Тимофеев, Ю.А. Писаренко, А.В. Солохин. -М. : Химия, 1993.-420 с.

34. Rice, N.M. The hydrochloric acid route for nikckel laterites: a brief history an ongoing project 1970-86 / N. M. Rice // LUMA : Leeds Univ.Mining Ass. : Leeds, England, 1990. - P. 59-89.

35. Kontopoulos, A. Sulfuric acid pressure leaching of low grade greec laterites / A. Kontopoulos, K. Komnitsas // Proc. 1st Int. Conf. Hydromet.: Beijing, 1988. - P. 140-144.

36. Мартынов, K.B. Совершенствование гидрометаллургических процессов / K.B. Мартынов // Цветные металлы. - 1988. - №2. - С. 13-17.

37. Карасев, Ю.А. Новые разработки Гипроникеля, направленные на снижение выбросов загрязняющих веществ в атмосферу при переработке окисленных никелевых руд / Ю.А. Карасев, Л.Ш. Цемехман // Цветные металлы. - 1992. - №6. - С.23-24.

38. Гидрометаллургия / под ред. И.Н. Логвиненко, Б.Н. Ласкорина. - М.: Гидрометаллургия, 1976. -430 с.

39. PinonJ. R. Cuba Nickel /J. R. Pinon// Cuba Insights. -2010. -Vol.1. - №1.-P. 1-4.

40. McConnell J. The trouble with zinc / J. McConnell // Steel Times Intern. - 1991. - Vol. 219. -№5. - P. 268- 270.

41. Dreisinger, D. Copper leaching from primary sulfides: Options for biological and chemical extraction of copper / D. Dreisinger // Hydrometallurgy. - 2006. - Vol. 83. - №1. - P. 10-20.

42. LeBlanc, S. E. The role of conduction/valence bands and redox potential in accelerated mineral dissolution / S. E. LeBlanc, H. S. Fogler // AIChE J. - 1986. - Vol.32.- №10. - P. 1702-1709.

43. Тимофеев, B.C. Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза : учебное пособие / B.C. Тимофеев, JI.A. Серафимов. - М. : Высшая школа, 2010. -408 с.

44. Xavier, F. М. Development of a model for the assessment of technical and economic parameters affecting process selection to trest nickel laterite ores/ F. M. Xavier, V. S. Ciminelli // Hydrometallurgy-2008 : Proc. Sixth Intern. Symp.: Phoenix, USA, 2008. - P.532-540.

45. Лазарев, В.Б. Химические и физические свойства простых оксидов металлов : монография / В.Б. Лазарев, В.В. Соболев, И.С. Шаплыгин. - М. : Наука, 1983. - 239 с.

46. Лазарев, В.Б. Электропроводность окисных систем и пленочных структур : монография . В.Б. Лазарев, В.Г. Красов, И.С. Шаплыгин. - М. : Наука, 1978. - 168 с.

47. Robertson, S.W. Bacterial heap leaching approach for the treatment of low grade primary copper sulphide ore / S.W. Robertson, A. Vercuil, P.J. van Staden, P. Craven // 3-rd S. African Conf. on Base Metals, SAIMM Symp. Series S39 : Johannesburg, 2005. - P. 471-484.

48. Pichugina, N. M. Dissolution kinetics of nickel (II) and nickel (III) oxides in acid media / N. M. Pichugina, A. M. Kutepov, I. G. Gorichev, A. D. Izotov, В. E. Zaitsev // Theor. Found. Chem. Eng. - 2002. - Vol. 36. - № 5. - P.485-494.

49. Sultana, U. K. Dissolution kinetics of iron oxides in clay in oxalic acid solutions / U. K. Sultana, A. S. W. Kurny//Int. J. Miner. Metal. Mater. - 2012. - Vol. 19. -№12. - P. 1083-1087.

50. Schott, J. The link between mineral dissolution/ precipitation kinetics and solution chemistry / J. Schott, O. S. Pokrovsky, E. H. Oelkers // Rev. Miner. Geochem. - 2009. - Vol. 70. - P. 207-258.

51. Nilo, V. Investigations on the rate of dissolution of metal oxides in acidic solutions with additions of redox couples and complexing agents / V. Nilo // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. - 1976. - Vol. 80. - № 4. - P. 333-340.

52. Locker, L. D. The kinetics of dissolution of II - VI semiconductor compounds in nonoxidizing acids / L. D. Locker, P. L. deBruyn // J. Electrochem. Soc. - 1969. - Vol.116. - №12. - P. 16591665.

53. Warren, I. H. Leaching of metal oxides / I. H.Warren, W. Devuyst // Int. Symp. Hydromet. AIME, Chicago, 1973. - P. 229-264.

54. Majima, H. Leaching of oxides and sulphides in acidic chloride media / H. Majima, Y. Awakura // Extractive Metallurgy '85, Inst. Min. Metall., London, 1985. - P. 607-627.

55. Fubini, B. The reactivity of oxide in the water vapor / B. Fubini, V. Bolis // Solid State Ionics. -1989. - Vol. 32/33. -P. 258-272.

56. Fulton, J.W. The equilibria of crystalline zinc hydroxide in dilute hydrochloric acid and sodium hydroxide at 35. The first and second acidic dissociation constants of zinc hydroxide / J.W. Fulton, D.F. Swinehart // J. Am. Chem. Soc. - 1954. - Vol.76. - №3. - P. 864- 867.

57. Healy, T.W. Adsorption - coagulation reaction of Zn (П) hydrolysed species at the zinc oxide-water interlaces / T.W. Healy, V.R. Jellett // J. Colloid Interface Sci. - 1967. - Vol.24. - P. 41-46.

58. Jolivet, J.-P. Metal oxide chemistry and synthesis: from solution to solid state / J.-P. Jolivet. -John Wiley & Sons Ltd Chichester, 2000. - 338 p.

59. Lyklema, J. Discrimination between physical and chemical adsorption of ions on oxide / J. Lyklema // Colloids Surf. - 1989. - Vol.37. - №1. - P. 197-204.

60. Ahmed, S.M. Studies of the dissociation of oxide surfaces at the liquid- solid interfaces / S.M. Ahmed // Can. J. Chem. - 1966. - Vol. 44. - № 11. - P. 1663-1670.

61. Николаева, P.Б. Исследование сорбционного выщелачивания смеси оксидов цинка, железа (III), кобальта (II, III) и никеля (II) / Р.Б. Николаева, Г.Л. Пашков, С.В. Сайкова // ЖПХ. - 1992. - Т.65. - №12. - С. 2681-2684.

62. Каковский, И.А. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов монография / И.А. Каковский, С.С. Набойченко. - Алма-Ата : Наука, 1986. - 272 с.

63. Deren, J. Semiconducting and transport properties of mono- and polycrystalline nickel oxide / J. Deren, S. Mrowec // J. Mater. Sci. - 1973. - Vol. 8. - №4. - P. 545-558.

64. Parks, G.A. The zero point of charge of oxides / G.A. Parks, P.L. De Bruyn // J. Phys. Chem. -1962. - Vol.66. - P. 967-973.

65. Gerischer H. The impact of semiconductors on the concepts of electrochemistry / H. Gerischer // Electrochim. Acta. - 1990. - Vol. 35. - № 1/12. - P. 1677-1699.

66. Плаксин, И.Н. Некоторые вопросы теории селективного выщелачивания соединений, обладающих полупроводниковыми свойствами / И.Н. Плаксин, В.Ш. Шафеев // Избранные труды. Гидрометаллургия. - М. : Наука, 1972. - С. 202-213.

67. Мямлин, В.А. Электрохимия полупроводников : монография / В.А. Мямлин, Ю.В. Плесков. - М. : Наука, 1965. - 338 с.

68. Кузьмина, И.П. Окись цинка. Получение и оптические свойства : монография / И.П. Кузьмина, В.А.Никитенко. - М. : Наука, 1984. - 165 с.

69. Физико-химические свойства окислов. Справочник. М. : Металлургия, 1978. - С.223-227.

70. Nicol, M.J. The non-oxidative leaching of oxides and sulphides. Hydrometallurgy — research development and plant practice / M. J. Nicol // TMS-AIME, Warrendale, PA, 1983. - P. 176-196.

71. Горичев, И.Г. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах / И.Г. Горичев, Н.А. Киприянов //ЖФХ. - 1986. - Т.55. -№11. - С.2734-2751.

72. Ahmed, S.M. Double layer at the oxide-solution interfaces / S.M. Ahmed // Oxide and oxide films. Vol.1; edited by J. W.Diggle.-Marcel Dekker, Inc. - N.Y., 1972. - P.319-517.

73. Freund, T. Electrons injection into zinc oxide / T. Freund // J.Phys.Chem. - 1969. - Vol.73. - № 73. - P. 468-469.

74. Gerisher, H. On the role of electrons and holes in surfaces reactions on semiconductors / H. Gerisher, H. Mindt // Surf. Sci. - 1969. - Vol.13. № 1. - P.265.

75. Morrison, S.R. Chemical role of holes and electrons in ZnO photocatalysis / S.R. Morrison, T. Freund // J. Chem. Phys. - 1967. - Vol.47. - № 4. - P. 1543-1551.

76. Вест, А. Химия твердого тела. Ч. 1. : учебное издание / А. Вест.— М. : Мир, 1988. - 555 с.

77. Seltzer, M.S. Diffusion and defects in oxide / M.S.Seltzer // Oxide and oxide films. Vol.4. Edited by J.W.Diggle. Marcel Dekker, Inc. -N.Y., 1976. - P.3-98.

78. Хедвелл, Д.А. О факторах, влияющих на активность поверхности твердых тел / Д.А. Хедвелл // Кинетика и катализ. - 1962. - Т.З. - №1. - С.3-12.

79. Jones, С. F. Surface structure and the dissolution rates of ionic oxides / C. F. Jones, R. Segall. R.S.G. Smart, P.S. Turner // J. Mater. Sci. Lett. - 1984. - Vol. 3. - № 9. - P.810 - 812.

80. Чеботин, B.H. Физическая химия твердого тела / В.Н. Чеботин. - М. : Химия, 1982. - 320 с.

81. Погорелый, Ф.Д Константы скорости реакции взаимодействия окиси цинка и серной кислоты и их использование (в порядке обсуждения) / Ф.Д. Погорелый, И.А. Вишняков, В. Я. Царенко // Изв.вузов. Цв. металлургия. - 1973. №5. - С. 21-28.

82. Данилов, В.В. Растворение окиси цинка в водных растворах хлорной, соляной и уксусной кислот / В.В. Данилов, Н.М. Сорокин, А.А. Равдель // ЖПХ. - 1976. - Т.49. - №5. - С. 10061010.

83. Вишняков, И.А. Исследование кинетики растворения окиси цинка в растворах серной кислоты методом вращающегося диска / И.А. Вишняков, Ф.Д. Погорелый, В.Я. Царенко // Изв.вузов. Цв. металлургия. - 1972. - №4. - С.22-28.

84. Каковский, И.А. О кинетике растворения окиси цинка в водных растворах серной кислоты / И.А. Каковский, Б.Д. Халезов // Изв. вузов. Цв. металлургия. - 1977. - №2. - С. 26-3 1.

85. Сергиевская, Е.М. К теории выщелачивания цинка из обожженных цинковых концентратов / Сергиевская Е.М., Вольский А.Н. // Сб.тр. Минцветметзолота. - 1957. -№ 26. - С. 265-278.

86. Вольский, А.Н. Сравнительная кинетика растворения окиси цинка и феррита цинка в серной кислоте / А.Н. Вольский, Е.М. Сергиевская // Изв. вузов. Цв. металлургия. - 1958. -Т.1. -№1. - С. 76-81.

87. Simkovich, G. The influence of point defects on kinetics of dissolution of semiconductor / G. Simkovich, J.B. Wagner // J. Electrochem. Soc. - 1963. - Vol.110. - P. 513-516.

88. Pryor, M.J. The passivity of metals. Part X. the mechanism of direct dissolution of ferric oxide / M. J. Pryor, U. R. Evans//J. Chem. Soc. - 1949. Vol. 71. - № 12. - P. 3330.

89. Jones, G. Semiconducting oxide the effect of prior annealing temeprature on dissolution kinetics of nickel oxide / G. Jones, R. Segall, R. S. C. Smart, P. S. Turner // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1. - 1977. - Vol. 73. -№ 11. - P. 1710-1720.

90. Mitoff, S.P. Electrical conductivity and thermodynamic equlibrium in nickel oxide / S.P. Mitoff // J. Chem. Phys. - 1961. - Vol.35. - №3. - P. 882-889.

91. Хансен, M. Структуры двойных сплавов. Т. 1-2. - М. : Госметаллургиздат, 1962. - с.

92. Parks, G.A. The isoelectrical point of solid oxide, solid hydroxide and aqueous hydroxocomplex systems / G.A. Parks // Chem. Rev. - 1965. - Vol. 65. - № 2. - P. 177-198.

93. Blok, L. The ionic double layer at the ZnO solution interfaces. II.Composition model of the surfaces / L. Blok, P.L. De Bruyn // J. Col. Int. Sci. - 1970. - Vol.32. - №3. - P. 527-533.

94. Федоров, В.А. Влияние ионной силы и температуры раствора на образование хлоридных комплексов цинка / В.А. Федоров, Т.Е. Черникова, В.Е. Миронов // ЖНХ. - 1970. - Т. 15. -№8,- С. 2100.

95. Крестов, Г.А. Кинетическое исследование растворения ос-окиси железа (Ш) в водных растворах минеральных кислот / Г.А. Крестов, В.А. Шорманов, Н.И. Пименова // Изв.вузов. Химия и химическая технология. - 1973. - Т. 16. - № 3.- С. 373-381.

96. Колотыркин, Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов / Я.М. Колотыркин // Успехи химии. - 1962. - Т.31. - № 3. - С.322-335.

97. Chaudhury, G.R. Leaching kinetics of oxidizing copper ore in sulphuric acid / G.R. Chaudhury, L.B. Sukla, R.P. Das // Trans.Ind.Inst. Met. - 1989. - Vol.42. - № 2. - P.213-215.

98. Stumm, W.The role of surfaces coordination in precipitation and dissolution of mineral phases / W. Stumm, G. Furrer, B. Kunz // Croat. Chem.Acta. - 1983. - Vol.56. - № 4. - P. 593-611.

99. Stumm, W. A ligand exchange model for the adsorption of inorganic and ions on oxide organic ligands at hydrous oxide interfaces / W. Stumm, P. Kummert, L. Sigg // Croat.Chem. Acta. -1980. -Vol.53. - №2.-P. 291-312.

100. Furrer, G. The role of surfaces coordination in the dissolution of a-A1203 in dilute acids / G. Furrer, W. Stumm // Chimia.- 1983. - Vol.37. - № 9. - P. 338-341.

101. Sidhu, P.S. Dissolution of iron oxide and ohy- hydroxide in hydrochloric and perchloric acids / P.S. Sidhu, R.J. Cilkes // Clays clay miner. - 1981. - Vol. 29. - № 4. - P.269-276.

102. Loo, B.H. In situ identification of halide complexes on gold electrode by surfaces enhanced Raman spectroscopy / B.H. Loo // J. Chem.Phys. - 1982. - Vol.86. - №4. - P. 433-437.

103. Mark, P. Chemisorption phenomena on oxide: the dependence of chemisorption on the microscopic properties of zinc oxide / P. Mark, S. C. Chang // Oxide and oxide films. Vol.3. Edited by J.W.Diggle. Marcel Dekker, Inc., N.Y. and Basel, 1976. - P. 273- 317.

104. Jones, G. Semiconducting oxide: Effect of electrons and surfaces structure on dissolution kinetics of nickel oxide / G. Jones, R. Segall, R. S. C. Smart, P. S. Turner // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1- 1978.-№7,- P. 1615-1623.

105.

106.

107.

108.

109.

110.

111.

112.

113

114

115

116

117

118

119

120

Вайнман, C.B. Растворение окислов никеля в соляной кислоте / C.B. Вайнман, И.Г.

Горичев, Н.Г. Ключников // ЖФХ. - 1977. - Т.51. - № 4. - С. 954-955.

Nii, К. On the dissolution behavior of NiO / K. Nii // Corros. Sei. - 1970. - Vol.10. - № 8. - P.

571-583.

Шевелев, H.П. Растворение окиси меди в серной кислоте / Н.П. Шевелев, И.Г. Горичев, Р.И. Назарова //ЖНХ. - 1974. - Т. 19. - № 6. - С. 1709-1710.

Шевелев, Н.П. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте / Н.П. Шевелев, И.Г. Горичев, Н.Г. Ключников // ЖФХ. - 1974. Т.48. - № 9. - С.2370-2371. Шевелев, Н.П. О механизме и кинетике растворения окиси меди в серной кислоте / / Н.П. Шевелев, И.Г. Горичев // ЖФХ. - 1974. - Т. 48. - № 11. - С. 2750-2753. Волков, JI.B. Кинетика растворения гидроксида кобальта в растворах серной кислоты и формальдегида / JI.B. Волков, Б.Э. Затицкий, И.А. Тятинина // Изв.вузов. Цв. металлургия. - 1986. - № 4. - С. 21-25.

Барам, Н.И. Взаимодействие оксида кобальта Со304 со смесью серной кислоты и хлорида натрия / Н.И. Барам // ЖПХ. - 1988. - Т.61. - № 4. - С. 882-885. Плаксин, И.Н. Гидрометаллургия с применением ионитов : монография / И.Н. Плаксин, С.А. Татару. - М. : Наука, 1964. - С. 176.

Розовский, А.Я. Гетерогенные химические реакции / А.Я. Розовский. - М. : Наука, 1980.

- 324 с.

Продан, Е.А. Неорганическая топохимия / Е.А. Продан. - Минск: Наука и техника, 1986.

- 240 с.

Вайнман, C.B. Влияние дисперсности окиси Ni (III) на процесс растворения в серной кислоте / C.B. Вайнман, И.Г. Горичев, Н.Г. Ключников // ЖФХ. - 1976. - Т.50. № 5,- С. 1328-1329.

Azuma, К. Kinetics of dissolution of ferric oxide / K. Azuma, H. Kametani // Trans. Met. Soc. AIME. - 1964. - Vol. 230. - P. 853.

Janicke, M. The electrochemistry of ionic crystals / M. Janicke // Z. Electrochem. - 1952. - Bd. 56. - P. 473.

Engell, H.J. Solution of oxides in dilute acid / H.J. Engell // Z. Phys. Chem. - 1956. - Vol.8.-№ - P. 158-181.

Vermilya, D.A. The dissolution of ionic compounds in aqueous media / D.A. Vermilya // J. Electrochem. Soc. - 1966. - Vol.113. - № 10. - P. 1067.

Горичев, И.Г. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах / И.Г. Горичев, H.A. Киприянов // Успехи химии. - 1984. - Т.53. - № 11,-С. 1790-1826.

121. Вольский, А.Н. Кинетика растворения окиси железа в растворах серной кислоты / А.Н. Вольский, Е.М. Сергиевская // Изв.вузов. Цв. металлургия. - 1960. - Т.З. - № 5. - С. 37-42.

122. Равдель, A.A. Кинетика растворения окиси меди в водных растворах ортофосфорной кислоты / A.A. Равдель, В.В. Данилов, B.JI. Тоц // Известия АН СССР. Неорг. материалы.

- 1973.-Т. 9,-№2.-С. 1281-1282.

123. Акинфиев, H.H. Модель кинетики растворения минералов / H.H. Акинфиев, A.1I. Никифиров // Геохимия. - 1989. - № 6. - С. 100.

124. Луковцев, П. Д. О роли протонов в электрохимических превращениях окислов / П. Д. Луковцев // Электрохимия. -1968. - Т. 11. - Вып.4. - С. 379-383.

125. Горичев, И.Г. Влияние ионов железа на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте /И.Г. Горичев, H.A. Киприянов //ЖПХ. - 1979. - Т. 52. - № 3. - С. 508-512.

126. Горичев, И.Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте / И.Г. Горичев, H.A. Киприянов // Химическая кинетика и катализ : сборник статей. Отв. ред. В. А. Тулупов. -М. : Наука, 1979.-215 с.

127. Kornfeil, F. On the polarization of the manganese dioxide electrode / F. Kornfeil // J. Electrochem. Soc. - 1962. - Vol. 109. - № 5. - P. 349 - 351.

128. Era, A. Electrode kinetics of manganese dioxide electrodes in alkaline solution / A. Era, L. Takenara, S. Yoshizawa // Electrochim. Acta. - 1968. - Vol.13. - № 2. - P. 207-213.

129. Segall, R. The dissolution of ionic and semiconducting oxides / R. Segall, R.S.C. Smart, P.S. Turner // Chem. Aust. - 1982. - Vol. 49. - № 6. - P. 241-245.

130. Сергиевская, Е.М. Кинетика растворения окиси меди в серной кислоте / Е.М. Сергиевская, А.Н. Вольский // Сб.тр. Минцветметзолота. - 1957. - №27. - С. 102-11 8.

131. Данилов, В.В. Растворение окиси меди в водных растворах хлорной, соляной и фосфорной кислот / В.В. Данилов, Н.М. Сорокин, А. А. Равдель // ЖПХ. - 1976. - Т. 49.

- №5. - С. 1011-1015.

132. Горичев, И.Г. Влияние некоторых ПАВ на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте / И.Г. Горичев, H.A. Киприянов //ЖПХ. - 1977. - Т.50. - № 3. - С.503-507.

133. Вайнман, C.B. Применимость уравнения "сжимающейся сферы" к процессу растворения окиси никеля в серной кислоте / C.B. Вайнман, И.Г. Горичев, П. Г. Ключников // Кинетика и катализ. - 1976. - Т. 17. - № 5. - С. 1323-1325.

134. Горичев, И.Г. Связь между порядком реакции по ионам водорода и их адсорбцией при растворении оксидов железа в кислотах / И.Г. Горичев, B.C. Духанин, М.А.Золотов // Электрохимия,- 1979. - Т.15. - Вып. 9. - С. 1290-1295.

135. Горичев, И.Г. Анализ процессов растворения оксидов металла в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых / И.Г. Горичев, Н.А. Киприянов // ЖПХ. - 1981. - Т.54. - № 1. - С. 49-84.

136. Масликова, М.А. Исследование кинетики растворения окиси меди в фософорной кислоте / М.А. Масликова, Д.И. Чемоданов // Известия.АН СССР. Неорг.материалы. - 1973. -Т.9. - № 2. - С. 283-284.

137. Бабаян, Г.Г. Кинетика взаимодействия окислов железа и меди с серной кислотой / Г.Г. Бабаян, Г.С. Чтян // Армянский хим. журн. - 1972. - № 9. - С. 740-744.

138. Епископян, M.JT. Кинетика растворения окиси и закиси меди в солянокислых растворах / M.J1. Епископян, А.Н. Карибян, Б.А. Багдасарян // Изв. вузов. Цв. металлургия. - 1975. -Т.18. -№ 5. - С. 150.

139. Нечаев, Е.А. Адсорбция красителей из водных растворов на окислах / Е.А. Нечаев, JI.M. Смирнова // Коллоидный журнал. - 1981. - Т.43. - № 3. - С. 494-499.

140. Нечаев, В.А. Влияние органических веществ на процесс электроосаждения цинка из кислых растворов / В. А. Нечаев, В.А. Волгина // Электрохимия. - 1978. - Т. 14. - № 4. С. 555-559.

141. Нечаев, В.А. Об адсорбции анионов на металлах / В. А. Нечаев // Электрохимия. -1983. -Т. 19. - № 2. - С. 972-974.

142. Gerischer, Н. A study of the chemical dissolution of semiconductors in aqueous electrolytes with zinc oxide as example / H. Gerischer, M. Liibke, N. Sorg // Zeitschrift Phys. Chem. Neue Folge. - 1986. -Bd.148. -S.l 1-19.

143. Hering, J.G. Oxidative and reductive dissolution of minerals / J.G. Hering, W. Stumm // Reviews in mineralogy and geochemistry. - 1990. - Vol.23. - P. 427-465.

144. W. Stumm The inner-sphere surface complex. A key to understanding surface reactivity // Aquatic chemistry. Interfacial and interspecies processes. Advances in chemistry series. Eds. C. P. Huang, C. R. O'Melia, J. J. Morgan. - AChS: Washington, DC, 1995. - P. 1-57.

145. Рекомендации по технологическому регламенту для предпроектной проработки по технологии извлечения свинца и цинка из Жайремских руд : отчет о НИР. - Красноярск. Институт химии и химической технологии СО АН СССР, 1988. - 102 с.

146. Smirnov, D.I. The investigation of sulphuric acid sorption recovery of scandium and uranium from the red mud of alumina production / D.I. Smirnov, T.V. Molchanova // Hydro metallurgy. - 1997,- Vol.45. - № 3. - P. 249-259.

147. Яценко, С.П. Гидрохимическая переработка шламов глиноземного производства . С.П. Яценко, Н.А. Сабирзянов, JI.A. Пасечник, И.Н. Пягай, В.М. Скачков // Экология и промышленность России. - 2012. - № 11,- С.10-13.

148. Streat, M. «The Waters Were Made Sweet». Advances in Ion Exchange Technology / M. Streat // Ind. Eng. Chem. Res. - 1995. - Vol.34. - № 8. - P. 2841-2848.

149. Taylor, M. J. C. Recovery of vanadium from waste solids and solutions using an ion-exchange process / M. J. C. Taylor, B. R. Green, J. P. Wyethe, D. P. Padayachee, К. E. Mdlalose // Proceed. Minprex Conference. - Melbourne, 2000. - P. 221-226.

150. Лодейщиков, В.В. Технология извлечения золота и серебра из упорных руд : монография / В. В. Лодейщиков. - Иркутск : Иргиредмет, 1999. - Т.2. - 452 с.

151. Pat. US 20090056500 Resin-in-leach process to recover nickel and/or cobalt in ore leaching pulps / F.D. Mendes. - 2009.

152. Пат. AU 2009108993 Process for metal seperation using resin-in-pulp or resin-in-solution processes / D.B. Dreisinger, C.A. Macdonald, D.R. Shaw. - 2009.

153. Пат. AU2007211854 Hybrid process using ion exchange resins in the selective recovery of nickel and cobalt from leaching effluents / R.S. Costa, F.D. Mendes. - 2010.

154. Фролов, С.И. Оценка коэффициента масштабного прехода от периодического лабораторного сорбционного эксперимента к непрерывному производственному процессу / С.И. Фролов, С.И. Водеников, Л.И. Водолазов // ЖПХ. - 1987. Т. 60. - № 4,- С. 797-801.

155. Гидрометаллургия золота : материалы Первого Всесоюзного совещания по гидрометаллургии золота / Отв. ред. Ласкорин Б.Н. - М. : Наука, 1980. - 196 с.

156. Заставный, A.M. Сорбционная технология извлечения меди из растворов кучного выщелачивания окисленных медных руд / А. М. Заставный, В .Г. Арамян, Э. А Меликян // Цветные металлы. - 1984. - № 4. - С. 797-801.

157. Ласкорин, Б.Н. Применение ионообменного процесса при обработке золотосодержащих руд Куранахского рудного поля / Б.Н. Ласкорин, Н.Н. Токарев // Цветные металлы. -1967.-№3,-С. 22.

158. Разработка сорбционно-бесфильтрационной технологии извлечения металлов из промпродуктов свинцово-цинкового производства. Извлечение благородных металлов из цинковых кеков : отчет о НИР. - Усть-Каменогорск, фонды УК СЦК, 1977. - 57 с.

159. Гельферих, Ф. Иониты : Монография / Ф. Гельферих. - М. : ИЛ, 1962. - 490 с.

160. Пашков, Г.Л. Некоторые аспекты термодинамики сорбционного растворения оксидов цинка и меди в присутствии катионита КУ-2-8 / Г.Л. Пашков, Р.Б. Николаева. С.В. Сайкова, Пантелеева М.В. // ЖФХ. - 1998. - Т.72. - № 2. - С. 203-205.

161. Ласкорин, Б.Н. Процессы сорбции и экстракции из пульп и растворов в гидрометаллургии / Б.Н. Ласкорин //ЖВХО им. Менделеева. - 1970. -Т. 15. - № 4. - С.388-jVJ.

162. Борбат, В.Ф. Новые процессы в металлургии никеля и кобальта / В.Ф. Борбат, И.Ю. Лещ. - М. : Металлургия, 1976. - 360 с.

163. Стрижко, Л.С. Металлургия золота и серебра: учебное пособие для вузов / Л.С. Стрижко. - М. : МИСИС, 2001. - С. 27-35.

164. Van Deventer, J. S. J. Recovery of valuable species from dissolving solids using ion exchange / J. S. J. van Deventer, P. G. R. de Villiers, Lorenzen L. // Ion Exchange and Solvent Extraction: A Series of Advances. - Vol.15. - Под ред. Y. Marcus, A.SenGupta. - NY: Marcel Dekker Inc, 2001. - P. 37-79.

165. Zhang, B. A new technology in hydrometallurgy- solvent-in-pulp exctraction / B. Zhang // Proc. 1st Int. Conf. Hydromet.: Beijing, 1988. - P.263-267.

166. Дуденков, C.B. Пути совершенствования процесса фильтрации в цветной металлургии / С.В. Дуденков // Цветные металлы. - 1974. - № 7. - С. 8-12.

167.Солдатов, B.C. Сорбция ионов S042", N03", Н2Р04" анионитом ЭДЭ-10П / B.C. Солдатов, H.H. Судариков //ЖФХ. - 1975. - № 4. - С. 955.

168. Маринский, Я. А. Ионный обмен / Я.А. Маринский, Л.С. Голдринг, Д. Райхенберг. - М. : Мир, 1968. - 566 с.

169. Борбат, В.Ф. Металлургия благородных металлов / В.Ф. Борбат, И.Н. Маслинецский, Л.В. Чугаев. - М. : Металлургия, 1987. - 432 с.

170. Лурье, A.A. Хроматографические материалы : справочник / A.A. Лурье. - М. : Химия, 1973. - 345 с.

171. Вулих, А.И. Ионообменный синтез : монография / А.И. Вулих. - М. : Химия, 1973. - 263 с.

172. Bunzl, К. Reactions of ion exchangers with salts of low solubility. Kinetics and equilibria / K. Bunzl HZ. Phys.Chem. - 1971. - Vol.75.-№ 2. - P. 118-136.

173. Von Bergseth, H. Über Reaktionen zwischen suspendierten schwerlöslichen Salzen und synthetischen Ionenaustauschern / H. Von Bergseth // Kolloid-Zeitschrift und Zeitschrift für Polymere. - 1966. - Vol. 208. - № 1. - P. 58-68.

174. Вулих, А. И. «Промышленность химических реактивов». Вып. 1. / А. И. Вулих, В. А. Казьминская, Л. П. Жердиенко. - М. : Изд. ИРЕА, 1965. - С. 9.

175. Schüunzel, Н. Dithiolen-Chelate; Ligandeneigenschaften ungesättigter äL/ß-Bis-(thioglykolsäuren) / H. Schüunzel, E. Hoyer, G. Klose, W. Z. Schroth // Zeitschritt für Chemie. - 1967. - Vol. 7. - № 12. - P. 464-465.

176. Рябинин, А.И. Применение анионита ЭДЭ-10 в гидроксильной форме / А.И. Рябинин, Ю.А. Козьмин //ЖПХ. - 1961,- Т. 34. - С. 1907-1911.

177.

178.

179.

180.

181.

182.

183.

184.

185

186

187

188

189

190

191

Рябинин, А.И. Разделение редкоземельных элементов методом фракционного (дробного) осаждения анионитами / А.И. Рябинин, А.А. Сорокина // ЖПХ. - 1965. - Т.38. - С. 2410 -2415.

Пат. US 3326813. Uranium trioxhde sol process / Fitch F.T., Smith J.G. - 1967.

Витцман, X. Получение и анализ веществ особой чистоты / X. Витцман, X. Шуман // М. :

Металлургия, 1968. - 78 с.

Бовина, Е. А. Синтез гидрозолей гидроксида иттрия / Е. А. Бовина, Д. В. Тарасова, М. М. Содержинова, Р. С. Дулина, Ф. X. Чибирова // ЖНХ. - 2011. - Т. 56. - № 1. - С. 3-7. Пат. US 3282857. Preparation of aquasols of crystalline zirconia and/or hafnia / F.T. Fitch, Smith J.G. - 1966.

Rao, R.P. Preparation and characterization of fine-grain yttrium-based phosphors by sol-gel process / R.P. Rao // J. Electrochem. Soc. - 1996. - Vol.143. - № 1. - P. 189-197. Ryznar, I.G. Preparation and purification of hydrous oxide sols by ion exchangers / I.G. Ryznar // Ind. Eng. Chem. Res. - 1944. - Vol.36. - № 9. - P. 821-823.

A.c. 152957 Гидролитический способ разделения редкоземельных элементов / А.И. Рябинин. - 1963.

Сайкова С.В. Сорбционное выщелачивание ионов ряда переходных металлов : дисс. ... канд. хим. наук : 02.00.01 / Светлана Васильевна Сайкова. - Красноярск. - 1993. - 205 с. Воробьев С.А. Образование наночастиц меди в водных растворах при восстановлении меди (II) гидразином, борогидридом натрия и аскорбиновой кислотой : дисс. ... канд. хим. наук : 02.00.04 / Воробьев Сергей Александрович. - Красноярск. 2013. - 127 с. Пашков, Г.Л. Определение оптимальных условий выщелачивания цинка из смеси оксидов цинка и меди (II) с помощью катионита КУ-2-8 / ГЛ. Пашков, Р.Б. Николаева, С.В. Сайкова//ЖПХ. - 1994. - Т.67. -№ 9. - С. 1437-1440.

Fernanndez, A. Kinetic mechanisms in ion exchanges processes / A. Fernanndez, M. Diaz, A. Rodrigues // Chem. Eng. J. - 1995. - Vol.57. - № 1,- P. 17-25.

Boyd, G.E. Exchange adsorption ions from aqueous solutions by organic zeolites. II. Kinetics / G.E. Boyd, A.W. Adamson, L.Meyers // J. Am. Chem. Soc. - 1947. - Vol. 69. - P. 2836. Гриссбах, P. Теория и практика ионного обмена: монография / Р. Гриссбах. - М. : ИЛ. 1963. - 499 с.

Илларионов, В.В. Исследование кинетики ионного обмена Zn2+ - Н+ и Ва2+-Н+ на катеоните КУ-2 во внутридиффузионной области метом у-радиометрии / В.В. Илларионов, Р.Л. Кадис, А.П. Мусакин // Радиохимия. - 1974. - Т. 16. - № 3. - С. 325-329.

192. De villiers, P. G. R. The extraction of species from slurries of insoluble solids with ionexchange resins / P. G. R. de Villiers, J. S. J. van Deventer, L. Lorenzen // Miner. Eng. - 1995. -Vol. 8. -№ 11. P. 1309-1326.

193. Mijangos, F. Swelling of a chelating macroporous resin during metal ion exchange / F. Mijangos, M. Ortueta, I. Aguirre // Solvent Extr. Ion Exch. - 2000. - Vol. 18. - № 6. - P. 12191239.

194. Балакин, C.M. Сорбционная схема очистки кобальтовых растворов от меди / С.М. Балакин, И.Ф. Худяков // Цветные металлы. - 1977. - № 3. - С. 31-34.

195. Туленков, И.П. Исследование сорбции никеля из сернокислых растворов аминогидразиновым ионитом / И.П. Туленков, Е.И.Казанцев // Известия вузов. Цветная металлургия. - 1978. - № 1. - С. 46-49.

196. Колонина, Н.П. Применение ионообменного способа очистки растворов при получении кобальта и никеля высокой чистоты / Н.П. Колонина, Н.И. Кубарева // Экстракция и сорбция в металлургии никеля, кобальта и меди : сборник научных статей. Под ред. Э. Н. Маркина. - М. : «Цветметинформация», 1970. - С. 96-101.

197. Слобцов, JI.E. Создание сорбентов и экстрагентов для гидрометаллургии цветных металлов / JI.E. Слобцов, В.Ф. Травкин // Цветные металлы. - 1989. - № 8.- С. 48-51.

198. Murty, G.S. Studies on heterogeneity of microreticular carboxylate ion exchangers / G.S. Murty, P.K. Padmanabhan// Proceed. Symp. radiochem. and radiation chem. Nagpur., 1990. -P. AL-60-1 - AL-60-2.

199. Graham, E.E. Application of Stefan-Maxwell equals to diffusion process in ion exchangers. 1 .The theory / E.E. Graham, J.S. Dranoff// Ind. Eng. Chem. Fundam.- 1982. - Vol. 21. - № 4. -P. 360-365.

200. Иониты в химической технологии / Под ред. Б. П. Никольского, П. Г. Романкова. - Л. : Химия, 1982.-416 с.

201. Schlogl, R. Comment on the significance of diffusion potentials in ion exchange kinetics / R. Schlogl, F. Helfferich // J. Chem. Phys. - 1957. - Vol.26. - №1. - P.5.

202. Николаев, Н.И. Влияние концентрации внешнего раствора злектролита на диффузию противоионов в катеонитах / Н.И. Николаев // ЖФХ. - 1970. - Т.44. - № 12. - С. 31 103114.

203. Ильницкий Ю.С. Метод описания физической кинетики ионного обмена с образованием малодиссоциируемых соединений / Ю.С. Ильницкий // Известия СО АН СССР. Сер. хим. наук. - 1977. - № 2. - Вып. 1. - С.3-9.

204. Сверчкова, О.Ю. Исследование кинетики в многофазных ионообменных системах, включающих труднорастворимые соединения / О.Ю. Сверчкова, Д.Н. Муравьев. - М.. 1990 - 13 с. - Деп. в ВИНИТИ 01.06.90, № 4995 -В90.

205. Шарипов, Х.Т. Минералого-геохимические особенности золошлаковых отходов ТЭС и их утилизация с выделением макро и микрокомпонентов / Х.Т. Шарипов, В.Ф. Борбаг, Т.О. Камолов, JI.H. Адеева, А.Х. Туресебеков. - Ташкент : Мухаррир, 2012. - 208 с.

206. Пантелеева, М.В. Анионообменный синтез гидроксида кобальта (II) : дисс. ... канд. хим. наук : 05.17.01 / Марина Васильевна Пантелеева. - Красноярск, 2007. - 130 с.

207. Сайкова, C.B. Влияние природы аниона на анионообменный синтез гидроксида кобальта (II) / C.B. Сайкова, М.В. Пантелеева // Вестник КазГУ. Серия химическая. - 2001. - № 2. -С. 144-146.

208. Сайкова, C.B. Влияние условий на осаждение Со(ОН)г с помощью анионита АВ-17-8 (ОН) [Электронный ресурс] / C.B. Сайкова, М.В. Пантелеева, F.JI. Пашков, Р.Б. Николаева // Исследовано в России. - 2002. - № 47. - С. 513-521. - Режим доступа: http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/047.pdf

209. Сайкова, C.B. О составе и структуре Со(ОН)2, осаждённого с помощью анионита АВ-17-8(ОН) Электронный ресурс] / C.B. Сайкова, М.В. Пантелеева, Г.Л. Пашков, Р.Б. Николаева // Исследовано в России. - 2002. - № 47. - С. 522-533. - Режим доступа: http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2002/048.pdf

210. Сайкова, C.B. Определение оптимальных условий ионообменного синтеза гидроксида кобальта(П) с помощью анионита АВ-17-8 в ОН-форме / C.B. Сайкова, М.В. Пантелеева, Г.Л. Пашков, Р.Б. Николаева//ЖПХ. - 2002. - Т.75. - № 11. - С. 1823-1825.

211. Сайкова, C.B. Изучение продукта, образующегося в системе «раствор соли кобальта(П) -анионит АВ-17-8 в ОН-форме / C.B. Сайкова, М.В. Пантелеева, Г.Л. Пашков, Р.Б. Николаева // Вестник Красноярского государственного университета. Естественные науки. - 2003. - № 2. - С. 110-114.

212. Сайкова, C.B. Исследование возможности очистки гидроксида кобальта (II) от примесных анионов с помощью анионита АВ-17-8 в ОН-форме / C.B. Сайкова, М.В. Пантелеева, Г.Л. Пашков, Р.Б. Николаева, М.В. Рыбалкина // Вестник Красноярского государственного университета. Естественные науки. - 2004. - № 2. - С. 4-7.

213. Pat. US 2671035 Use of ion-exchange materials for removal of scale deposits / W.E. Bergman. - 1954.

214. Сайкова, C.B. Синтез гидроксида кобальта (II) с помощью анионита в ОН-форме / C.B. Сайкова, М.В. Пантелеева, Г.Л. Пашков, Р.Б. Николаева // Сорбционные и хроматографические процессы. - 2006. - Т.6. - № 6. - С. 1242-1246.

215. Jana, N.R. Evidence for seed-mediated nucleation in the chemical reduction of gold salts to gold nanoparticles / N.R. Jana, L. Gearheart, C.J. Murphy // Chem. Mater. - 2001. - Vol. 13. -№ 7. - P. 2313-2322.

216. Dhas, N.A. Synthesis, characterization, and properties of metallic copper nanoparticles / N.A. Dhas, C.P. Raj, A. Gedanken // Chem. Mater. - 1998. - Vol. 10. - № 5. - P. 1446-1452.

217. Ершов, Б.Г. Наночастицы металлов в водных растворах: электронные, оптические и каталитические свойства / Б.Г. Ершов // Рос. хим. ж. - 2001. - T.XLV. - № 3. - С. 20-30.

218. Chandra, М. First hyperpolarizabilities of unprotected and polymer protected copper nanoparticles prepared by laser ablation / M. Chandra, S.S. Indi, P.K. Das // Chem. Phys. Lett. - 2006. - Vol. 422. - № 1-3. - P. 262-266.

219. Pithawalla, Y.B. Laser based synthesis of intermetallic Cu-Zn nanoparticles and filaments / Y.B. Pithawalla, M.S. El-Shall , S. Deevi // Scripta Mater. - 2003. - Vol. 48,- № 6. - P. 671676.

220. Yeh, M.S. Formation and characteristics of Cu colloids from CuO powder by laser irradiation in 2-propanol / M.S. Yeh, Y.S., Yang, Y.P. Lee, H.F. Lee, Y.H. Yeh, C.S. Yeh // J. Phys. Chem. B. - 1999. - Vol. 103. -№33.-P. 6851-6857.

221. Binns, C. Nanoclusters deposited on surfaces / C. Binns // Surf. Sci. Rep. - 2001. - Vol. 44. - № 1,-P. 1-49.

222. Henglein, A. Physicochemical properties of small metal particles in solution: "Microelectrode'" reactions, chemisorption, composite metal particles, and the atom-to-metal transition / A. Henglein // J. Phys. Chem. - 1993. - Vol. 97. - № 21. - P. 5451-5471.

223. Сумм, Б.Д. Объекты и методы коллоидной химии в нанохимии / Б.Д. Сумм, Н.И. Иванова // Успехи химии. - 2000. - Т.69. - №11. - С. 995-1008.

224. Rostovshchikova, T.N. New size effect in the catalysis by interacting copper nanoparticles / T.N. Rostovshchikova, V.V. Smirnov, V.M. Kozhevin, D.A. Yavsin, M.A. Zabelin. I.N. Yassievich, S.A. Gurevich // Appl. Catal., A : General. - 2005. - Vol. 296. - № 1. - P.70-79.

225. Matijevic, E. Uniform inorganic colloid dispersions. Achievements and challenges / E. Matijevic //Langmuir. - 1994. - Vol. 10. - № 1. - P. 8-16.

226. Pileni, M.P. Reverse micelles as microreactors / M.P. Pileni // J. Phys. Chem. - 1993. - Vol. 97.-№27.-P. 6961 -6973.

227. Daniel, M.C. Gold nanoparticles: assembly, supermolecular chemistry, quantum-size-related properties, and applications toward biology, catalysis, and nanotechno logy / M.C. Daniel, D. Astruc // Chem. Rev. - 2004. - Vol. 104. - № 1. - P. 293-346.

228.

229.

230.

231.

232.

233.

234

235

236

237

238

239

Khomutov, G.B. Effects of organic ligands, electrostatic and magnetic interactions in formation of colloidal and interfacial inorganic nanostructures / G.B. Khomutov, Y.A. Koksharov // Adv. Colloid Interface Sci. - 2006. - Vol. 122. - № 1-3. - P. 119-147.

Matijevik, E. Preparation and properties of well defined finely dispersed metals / E. Matijevik // Faraday Discuss. - 1991. - Vol.92. - № 1. - P.229-239.

Shimotsuma, Y. Photoconversion of copper flakes to nanowires with ultrashort pulse laser irradiation / Y. Shimotsuma, T. Yuasa, H. Homma, M. Sakakura, A. Nakao, K. Miura, K. Hirao, M. Kawasaki, O.J. Qiu, P.G. Kazansky // Chem. Mater. - 2007. - Vol. 19. -№ 6. - P. 1206-1208.

Pileni, M.P. Reverse micelles used as templates: a new understanding in nanocrystal growth / M.P. Pileni // J. Exp. Nanosci. - 2006. - Vol. 1. - № 1. - P. 13-27.

Dahl, J.A. Toward greener nanosynthesis / J.A. Dahl, B.L.S. Maddux, J.E. Hutchison // Chem. Rev. - 2007. - Vol. 107. - № 6. - P.2228-2269.

Armelao, L. Recent trends on nanocomposites based on Cu, Ag and Au clusters: A closer look / L. Armelao, D. Barreca, G. Bottaro, A. Gasparotto, S. Gross, C. Maragnob, E. Tondello // Coord. Chem. Rev. - 2006. - Vol. 250.-№ 11-12. - P.1294-1314.

Ron, H. Self-assembled monolayers on oxidized metals. 4. Superior n-Alkanethiol Monolayers on Copper / H. Ron, H. Cohen, S. Matlis, M. Rappaport, I. Rubinstein // J. Phys. Chem. B. -1998. - Vol. 102. - № 49. - P. 9861-9869.

Kalidindi, S.B. Synthesis of Cu@ZnO core-shell nanocomposite through digestive ripening of Cu and Zn nanoparticles / S.B. Kalidindi, B.R. Jagirdar // J. Phys. Chem. C. - 2008. - Vol. 112. - № 11. - P. 4042-4048.

Ang, T.P. Three-dimensional self-assembled monolayer (3D SAM) of n-alkanethiols on copper nanoclusters / T.P. Ang, T.S.A. Wee, W.S. Chin // J. Phys. Chem. B. - 2004. - Vol. 108. - № 30. - P. 11001-11010.

Gimenez-Romero, D. Formation of a copper oxide layer as a key step in the metallic copper deposition mechanism / D. Gimenez-Romero, J.J. Garcia-Jareno, J. Agrisuelas, C. Gabrielli, H. Perrot, F. Vicente // J. Phys. Chem. C. - 2008. - Vol. 112. - № 11. - P. 4275-4280. Anyaogu, K.C. Synthesis, characterization, and antifouling potential of functionalized copper nanoparticles / K.C. Anyaogu, A.V. Fedorov, D.C. Neckers // Langmuir. - 2008. - Vol. 24. - № 8. - P. 4340-4346.

Yu, H.L. Characterization and nano-mechanical properties of tribofilms using Cu nanoparticles as additives / H.L. Yu, Y. Xu, P.J Shi., B.S. Xu, X.L. Wang, Q. Liu, H.M. Wang // Surf. Coat. Techno 1. - 2008. - Vol. 203. - № 1. - P. 28-34.

240.

241.

242.

243.

244,

245

246

247

248

249

250

251

252

Zhou, G. Aqueous synthesis of copper nanocubes and bimetallic copper / palladium core-shell nanostructures / G. Zhou, M. Lu, Z. Yang // Langmuir. - 2006. - Vol. 22. - № 13. - P. 59005903.

Wang, D. Large-scale growth and shape evolution of Cu20 cubes / D. Wang, M. Mo, D. Yu, L.

Xu, F. Li, Y. Qian // Cryst. Growth Des. - 2003. - Vol. 3. - № 5. - P. 717-720.

Li, X. Nanoindentation of Cu20 nanocubes / X. Li, H. Gao, C.J. Murphy, L. Gou // Nano Lett.

- 2004. - Vol. 4. - № 10. - P. 1903-1907.

Keblinski, P. Nanofluids for thermal transport / P. Keblinski, J.A. Eastman, D.G. Cahill // Mater. Today. - 2005. - № 6. - P. 37-44.

Eastmana, J. A. Anomalously increased effective thermal conductivities of ethylene glycol-based nanofluids containing copper nanoparticles / J. A. Eastmana, S.U.S. Choi, S. Lib, W. Yu, L.J. Thompson // Appl. Phys. Lett. - 2001. - Vol. 78. - № 6. - P. 718-720. Jiao, S. Well-defined non-spherical copper sulfide mesocages with single crystalline shells by shape-controlled Cu20 crystal templating / S. Jiao, L. Xu, K. Jiang, D. Xu // Adv. Mater. -2006.-Vol. 18.-P. 1174-1177.

Ding, R. Cu@C composite nanotube array and its application as an enzyme-free glucose sensor / R. Ding, J. Jiang, F. Wu, M. Gong, J. Zhu, X. Huang // Nanotechnology. - 2011. - Vol. 22. -№ 37. - P. 375303.

Kim, D. Plasmonic properties of the multispot copper-capped nanoparticle array chip and its application to optical biosensors for pathogen detection of multiplex DNAs / D. Kim, S.M. Yoo, T.J. Park, H. Yoshikawa, E. Tamiya, J.Y. Park, S.Y. Lee // Anal. Chem. - 2011. - Vol. 83.

- № 16.-P. 6215-6222.

Lisiecki, I. Size, shape, and structural control of metallic nanocrystals / I. Lisiecki // J. Phys. Chem. B. - 2005. - Vol. 109. № 25. - P. 12231-12244.

Hea, Y. Novel Cu flower-like nanostructures synthesized from a solid-stabilized emulsion approach / Y. Hea, X. Yu, B. Yang // Mater. Chem. Phys. - 2006. - Vol. 99. - № 2-3. - P.295-299.

Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. - М. : Химия, 1989. -448 с.

David, В. Rorabacher electron transfer by copper centers / David B. // Chem. Rev. - 2004. -Vol. 104. -№ 2. - P. 651-698.

Blumberger, J. Cuaq+/Cuaq2+ Redox Reaction Exhibits Strong Nonlinear Solvent Response Due to Change in Coordination Number / J. Blumberger // J. Am. Chem. Soc. - 2008.- Vol. 130. -№47.-P. 16065-16068

253. Goia, D.V. Preparation and formation mechanisms of uniform metallic particles in homogeneous solutions / D.V. Goia // J. Mater. Chem. - 2004. - Vol. 14. - № 4. - P. 451-458.

254. Wang, C.H. Structural properties of'naked', go Id nanoparticles formed by synchrotron X-ray irradiation / C.H. Wang, C.C. Chien, Y.L. Yu, C.J. Liu, C.F. Lee, C.H. Chen, Y. Hwu, C.S. Yang, J.H. Jeg, G. Margaritondoh // J. Synchrotron Rad. - 2007. - Vol. 14. - № 4. - P. 477-482.

255. Finney, E.E. Nanocluster nucleation and growth kinetic and mechanistic studies: A review emphasizing transition-metal nanoclusters / E.E. Finney, R.G. Finke // J. Colloid Interface Sci. - 2008. - Vol. 317. - P. 351-374.

256. De Silva, R.M. A new role for surfactants in the formation of cobalt nanoparticles / R.M. De Silva, V. Palshin, K.M.N. De Silva, L.L. Henryc, C.S.S.R. Kumar // J. Mater. Chem. - 2008. -Vol. 18.-№7. - P. 738-747.

257. Gole, A. Seed-mediated synthesis of gold nanorods: role of the size and nature of the seed / A. Gole, C.J. Murphy // Chem. Mater. - 2004. - Vol. 16. - № 19. - P. 3633-3640.

258. Li, Y. Ammonia-evaporation-induced synthetic method for metal (Cu, Zn, Cd, Ni) hydroxide / oxide nanostructures / Y. Li, B. Tan, Y. Wu // Chem. Mater. - 2008. - Vol. 20. № 2. - P.567-576.

259. Сайкова, С.В. Анионообменный синтез гидроксида кобальта (П) / С.В. Сайкова, М.В. Пантелеева, Г.Л. Пашков, Р.Б. Николаева // Химия в интересах устойчивого развития. -2001. - Т.9. - № 1.-С. 57-60.

260. Lu, С. One-pot synthesis of octahedral Cu20 nanocages via a catalytic solution route / C. Lu, L. Qi, J. Yang, X. Wang, D. Zhang, J. Xie, J. Ma // Adv. Mater. - 2005. - Vol. 17. - № 21. - P. 2562-2567.

261. Kuo, C.H. Fabrication of truncated rhombic dodecahedral Cu20 nanocages and nanotrames by particle aggregation and acidic etching / C.H. Kuo, M.H. Huang // J. Am. Chem. Soc. - 2008. -Vol. 130.-№38.-P.12815-12820.

262. Giuffrida, S. Photochemical mechanism of the formation of nanometer-sized copper by UV irradiation of ethanol Bis(2,4-pentandionato)copper(II) solutions / S. Giuffrida, G.G. Condorelli, L.L. Costanzo, I.L. Fragala, G. Ventimiglia, G. Vecchio // Chem. Mater. - 2004. -Vol. 16. -№ 7. - P. 1260-1266.

263. Wu, S.H. Synthesis of high-concentration Cu nanoparticles in aqueous СТАВ solutions / S.H. Wu, D.H. Chen//J. Colloid Interface Sci. - 2004. - Vol. 273. -№ 1. - P. 165-169.

264. Пашков, Г.Л. Изучение зависимости скорости растворения оксида цинка при сорбционном выщелачивании от способа его получения / Г.Л. Пашков, Р.Б. Николаева, С.В. Сайкова//ЖПХ. - 1994. - Т.67. - № 6. - С. 1029-1031.

265.

266.

267.

268.

269.

270

271

272

273

274

275

276

277

278

Абрамзон, А.А. Поверхностно-активные вещества / А.А. Абрамзон, Г.М. Гаевой. — JI. : Химия, 1979. - 376 с.

Wang, Z.H. Room temperature synthesis of Cu20 nanocubes and nanoboxes / Wang Z.H., Chen X.Y., Liu J.W., Mo M.S., Yang L., Qian Y. T. // Solid State Commun. - 2004. - Vol. 130. - № 9. - P. 585-589.

Ren, X. Shape-controlled synthesis of copper colloids with a simple chemical route / X. Ren, D. Chen, F. Tang //J. Phys. Chem. B. - 2005. - Vol. 109. -№ 33. - P. 15803-15807. Su, X. Fast synthesis of stable cubic copper nanocages in the aqueous phase / X. Su, J. Zhao, PI. Bala, Y. Zhu, Y. Gao, S. Ma, Z. Wang // J. Phys. Chem. C. - 2007. - Vol. 111. - № 40. -P. 14689-14693.

Dua, F. Shape controlled synthesis of Cu20 and its catalytic application to synthesize amorphous carbon nanofibers / F. Dua, J. Liu, Z. Guo // Mater. Res. Bull. - 2009. - Vol. 44. - № 1. - P. 25-29.

Kobayashi, Y. Silica-coating of metallic copper nanoparticles in aqueous solution / Y. Kobayashi, T. Sakuraba // Colloids Surf. A: Physicochem. Eng. Aspects. - 2008. - Vol. 317. -№ 1-3. - P. 756-759.

Grouchko, M. Synthesis of copper nanoparticles catalyzed by pre-formed silver nanoparticles / M. Grouchko, A. Kamyshny, K. Ben-Ami, M. Shlomo // J. Nanopart Res. - 2008. - Vol. 11.-№ 3.- P. 713-716.

Шнайдман, JI.O. Производство витаминов : монография / Л.О. Шнайдман. - М. : Наука, 1973. - 237 с.

Pal, Т. Organized media as redox catalysts / Т. Pal, S. De, N.R. Jana, N. Pradhan, R., Mandal. A. Pal // Langmuir. - 1998. - Vol. 14. - № 17. - P. 4724-4730.

Brust, M. Synthesis of thiol-derivatised gold nanoparticles in two-phase liquid-liquid system / J. Chem. Soc., Chem. Commun. - 1994. - № 7. - P. 801-804.

Jana, N.R. Seed-mediated growt method to prepare cubic copeper nanoparticles. / N.R. Jana, Z.L. Wang, Т.К. Sau, T. Pal//Curr. Sci. - 2000. - Vol. 79. - № 9. - P. 1367-1370. Dong, T.Y. Superlattice of octanethiol-protected copper nanoparticls / Dong T.Y., Wu H.H., Lin M.C. // Langmuir. - 2006. - Vol. 22. - № 16. - P. 6754-6756.

Lisiecki, I. Control of the shape and the size of copper metallic particles / I. Lisiecki, F. Billoudet, M.P. Pileni // J. Phys. Chem. - 1996. - Vol. 100. - № 10. - P. 4160-4166. Wang, H. Fabrication and characterization of copper nanoparticle thin-films and the electrocatalytic behavior / Wang H., Huang Y., Tan Z., Ни X. // Anal. Chim. Acta. - 2004. -Vol. 526. - № 1. - P. 13-17.

279. Khann, P.K. Synthesis and characterization of copper nanoparticles / P.K. Khann, S. Gaikwad, P.V. Adhyapak, N. Singh, R. Marimuthu // Mater. Lett. - 2007. Vol. 41. - № 25. - P. 47114714.

280. McFadyen, P. Copper hydrous oxide sols of uniform particle shape and size / P. McFadyen, E.

Matijevic // J. Colloid Interface Sci. - 1973. - Vol. 44. - № 1. - P. 95-106.

281. McFadyen, P. Precipitation and characterization of colloidal copper hydrous oxide sols / P.

McFadyen, E. Matijevic // J. Inorg. Nucl. Chem. - 1973. - Vol. 35. - № 6. - P. 1883-1888.

282. Wu, Z. Large-scale synthesis of uniform CU2O stellar crystals via microwave-assisted route / Z.

Wu, M. Shao, W. Zhang, Y. Ni // J. Cryst. Growth. - 2004. - Vol. 260. - № 3-4. P. 490-493.

283. Zhang, X. Shape-controlled synthesis of submicro-sized cuprous oxide octahedra / X. Zhang, Y.

Xie, F. Xu, X. Liu, D. Xu // Inorg. Chem. Commun. - 2003. - Vol. 6. - № 11. - P. 1390-1392.

284. Nygren, M. A. Theoretical models of the polar CU2O (100) Cu+-terminated surface / M. A.

Nygren, L. G. M. Pettersson, A. Freitag, V. Staemmler, D. H. Gay, A. L. Rohl // J. Phys. Chem. - 1996. - Vol. 100. - № 1. - P. 294-298.

285. Gao, Y. Evidence for the monolayer assembly of poly(vinylpyrrolidone) on the surfaces of silver

nanowires / Y. Gao, P. Jiang, D. F. Liu, H. J. Yuan, X. Q. Yan, Z. P. Zhou, J. X. Wang, L. Song, L. F. Liu, W. Y. Zhou, G. Wang, C. Y. Wang, S. S. Xie, J. M. Zhang, D. Y. Shen // J. Phys. Chem. B. - 2004. - Vol. 108.-№ 11.-P. 12877-12881.

286. Yin, B. Electrochemical synthesis of silver nanoparticles under protection of poly(A'-

vinylpyrrolidone) / B. Yin, H.Ma, S. Wang, S. Chen // J. Phys. Chem. B. - 2003. - Vol. 107. -№ 34.-P. 8898-8904.

287. Xiong, Y. Kinetically controlled synthesis of triangular and hexagonal nanoplates of palladium

and their SPR/SERS properties / Y. Xiong, J. M. McLellan, J. Chen, Y. Yin, Z. Y. Li, Y. Xia // J. Am. Chem. Soc. - 2005. - Vol. 127. -№48. -P. 17118-17127.

288. Sun, Y. Polyol synthesis of uniform silver nanowires: a plausible growth mechanism and the

supporting evidence / Y. Sun, B. Mayers, T. Herricks, Y. Xia // Nano Lett. - 2003. - Vol. 3. -№. 7. - P. 955-960.

289. Gou, L. F. Controlling the size of Cu20 nanocubes from 200 to 25 nm / L. F. Gou, C. J. Murphy

// J. Mater. Chem. - 2004. - Vol. 14. - № 4. - P. 735-738.

290. Gou, L. F. Solution-phase synthesis of Cu20 nanocubes / L. F. Gou, C. J. Murphy // Nano Lett. -

2003. - Vol. 3. -№2.-P. 231-234.

291. Zhang, H. Morphologies and micro structures of nano-sized Cu20 particles using a

cetyltrimethylammonium template / H. Zhang, C. Shen, S. Chen, Z. Xu, F. Liu, J. Li, H. Gao // Nanotechnology. - 2005. - Vol. 16. - № 2. - P. 267-272.

292. Xu, H. Template synthesis of multishelled Cu20 hollow spheres with a single-crystalline shell

wall / H. Xu, W. Wang // Angew. Chem. - 2007. - Vol. 119. - № 9. - P. 1511 -1514.

293. Xu, H. A growth model of single crystalline hollow spheres: oriented attachment of Cu20

nanoparticles to the single crystalline shell wall / H. Xu, W. Wang, L. Zhou // Cryst. Growth Des. - 2008. - Vol. 8. - № 10. - P. 3486-3489.

294. Kuo, C.-H. Seed-mediated synthesis of monodispersed Cu20 nanocubes with five different size

ranges from 40 to 420 nm / C.-H. Kuo, C.-H. Chen, M. H. Huang // Adv. Funct. Mater. - 2007. - Vol. 17. - № 18. - P. 3 773-3 780.

295. Misselyn-Bauduin, A.-M. Investigation of the interactions of polyvinylpyrrolidone with mixtures

of anionic and nonionic surfactants or anionic and zwitterionic surfactants by pulsed field gradient NMR / A.-M. Misselyn-Bauduin, A. Thibaut, J. Grandjean, G. Broze, R. Jerome // J. Colloid Interface Sci. - 2001. - Vol. 238. - № 1. - P. 1-7.

296. Jana, N. R. Pal seed-mediated growth method to prepare cubic copper nanoparticles / Curr. Sci. -

2000. - Vol. 79. - № 9. - P. 1367-1370.

297. Zhang, X. Effects of various polyoxyethylene sorbitan monooils (Tweens) and sodium dodecyl

sulfate on reflux synthesis of copper nanoparticles / X. Zhang, H. Yin, X. Cheng, H. Hu, Q. Yua, A. Wang.// Mater. Res. Bull. - 2006. - Vol. 41. № 11. - P. 2041-2048.

298. Wu, C. One-step green route to narrowly dispersed copper nanocrystals / C. Wu, B. P. Mosher.

T. Zeng // J. Nanopart. Res. - 2006. - Vol. 8. - № 6. - P. 965-969.

299. Zhang, H. G. Low-cost synthesis of hollow Cu20 octahedra with more than one shell / H. G.

Zhang, Q. Zhu, Y. Wang, C. Y. Zhang, L. Tao // Mater. Lett. - 2007. - Vol. 61. - № 23-24. -P. 4508^511.

300. Xu, S. L. Kinetically controlled synthesis of Cu20 microcrystals with various morphologies by

adjusting pH value / S. L. Xu, X. Y. Song, C.-H. Fan, G. Z. Chen, W. Zhao, T. You, S. - X. Sun // J. Cryst. Growth. - Vol. 305. - № 1. - P. 3-7.

301. Park, B. K. Synthesis and size control of monodisperse copper nanoparticles by polyol method /

B. K. Park, S. Jeong, D. Kim, J. Moon, S. Lim, J. S. Kim // J. Colloid Interface Sci. - 2007. -Vol. 311. -№2. - P. 417-424.

302. Zhang, X. Seed-mediated growth method for epitaxial array of CuO nanowires on surface of Cu

nanostructures and its application as a glucose sensor / X. Zhang, G. Wang, W. Zhang, N. Hu. H. Wu, B. Fang // J. Phys. Chem. C. - 2008. Vol. 112. - № 24. - P. 8856-8862.

303. Chaudhuri, R. G. Core/shell nanoparticles: classes, properties, synthesis mechanisms, characterization, and applications/ R. G. Chaudhuri, S. Paria// Chemical Reviews.- 2012,- Vol. 112,-P. 2373-2433

304. Гусев, А. И. Наноматериалы, наноструктуры, нанотехнологии / А. И. Гусев. - М. : Физматлит, 2005. - 416 с.

305. Khanna, Р. К. Synthesis and characterization of copper nanoparticles / P.K. Khanna, S. Gaikwad, P. V. Adhyapak, N. Singh, R. Marimuthu // Mater. Lett. - 2007. - Vol. 61. - № 25. -P. 4711—4714.

306. Kuo C.-H. Fabrication of truncated rhombic dodecahedral Cu20 nanocages and nanoframes by particle aggregation and acidic etching / C.-H. Kuo, M. H. Huang // J. Am. Chem. Soc. - 2008. -Vol. 130. -№ 38.-P. 12815-12820.

307. Kuo C.-H. Facile synthesis of Cu20 nanocrystals with systematic shape evolution from cubic to octahedral structures / C.-H. Kuo, M. H. Huang //J. Phys. Chem. C. - 2008. - Vol.112. - № 47. -P. 18355-18360.

308. Choi, K.-S. Shape control of inorganic materials via electrodeposition / K.-S. Choi // Dalton Trans. - 2008. - № 40. - P. 5432 - 5438.