Закономерности образования фторидных и тиомочевинных комплексов р-элементов в водных растворах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, доктор химических наук Головнев, Николай Николаевич

• Головнев, Николай Николаевич
• доктор химических наук
• 1998

Оглавление диссертации доктор химических наук Головнев, Николай Николаевич

ВВЕДЕНИЕ

1. ЗАКОНОМЕРНОСТИ СТУПЕНЧАТОГО КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

1.1. Соотношения между ступенчатыми константами устойчивости

1.2. Специфические факторы, влияющие на отношения ступенчатых констант устойчивости

1.3. Корреляции между константами устойчивости комплексов и параметрами иона металла и лиганда

2. ВЛИЯНИЕ ГИДРОЛИЗА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ И ПРОТОНИРОВАНИЯ ЛИГАНДА НА РАВНОВЕСИЯ

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

3. РЕАКТИВЫ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И ОБРАБОТКИ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ

3.1. Подготовка реактивов и анализ растворов

3.2. Основные методы исследования

3.2.1. Потенциометрия

3.2.2. Калориметрия

3.2.3. Спектроскопия

3.3. Расчет констант устойчивости комплексов

3.4. Практическое применение полученных результатов

4. ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНОСТИ СРЕДЫ НА К0МПЛЕКС00БРА30ВА-НИЕ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ЦЕНТРАЛЬНОГО ИОНА И ПРОТОНИРОВАНИИ ЛИГАНДА

4.1. Реакции гидролизованной формы центрального атома с лигандом

4.2. Система "гидролизованная форма центрального атома-лиганд-сопряженная лиганду одноосновная кислота-комплекс"

4.3. Уравнения для расчета рН0ПХ образования комплексов

4.3.1. Расчет рН0ПТ комплексообразования и установление состава комплексных и гидролизованных форм

4.4. Влияние рН на ступенчатое комплексообразование

4.5. Новые методики анализа влияния рН на специфическую адсорбцию катионов и анионов оксигидроксидами

4.5.1. Специфическая адсорбция катионов

4.5.2. Специфическая адсорбция анионов

97 101 ИЗ

5. ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНОСТИ СРЕДЫ НА РАВНОВЕСИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ФТОРИДНЫХ КОМПЛЕКСОВ КРЕМНИЯ(IУ) И ГЕРМАНИЯ(IУ)

5.1. Образование иона Б1Г62~ в слабокислых водных растворах

5.2. Влияние ионной силы на устойчивость 81Г

5.3. Влияние рН на образование иона 81Е62"

5.4. Экстракция кремния толуольным раствором метилсульфата триалкилметиламмония из фторидных сред

5.5. Влияние pH на образование аниона GeF62~

5.6. Устойчивость гексафторгерманат-иона при разных ионных силах

5.7. Фторидные комплексы германия(IY) в солянокислых растворах

5.8. Специфика влияния pH на ступенчатое комплексообразование

6. ОБРАЗОВАНИЕ ТИ0М0ЧЕВИННЫХ КОМПЛЕКСОВ р-ЭЛЕМЕНТОВ III-Y ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

6.1. Некоторые особенности образования тиомочевинных комплексов

6.2. Протонирование тиомочевины в растворах соляной и хлорной кислот

6.3. Тиомочевинные комплексы висмута(III)

6.3.1. Устойчивость Bl(Thlo)13+ в водном растворе

6.3.2. Образование Bl(Thlo)13+b водно-органических растворах

6.4. Тиомочевинные комплексы свинца(II)

6.4.1. Образование Pb(Thlo)12+ в водных растворах

6.4.2. Изучение комплексообразования при постоянной нормальности раствора

6.5. Устойчивость тиомочевинных комплексов таллия(I)

6.6. Тиомочевинные комплексы сурьмы(III)

6.7. Состояние мышьяка(III,Y) и его комплексообразование с тиомочевиной в водных растворах

6.7.1. Влияние состава солевых сред на равновесия протонирования арсенит- и арсенат-ионов

6.7.2. Роль кислотности среды при образовании монотиомочевинного комплекса мышьяка(III)

6.8. Устойчивость тиомочевинных комплексов индия(III)

6.9. Некоторые закономерности образования тиомочевинных комплексов ионов элементов IIIA-YA групп

6.9.1. Влияние природы центрального иона на константы устойчивости монотиомочевинных комплексов

6.9.2. Эффекты ступенчатого комплексообразования

6.9.3. 0 влиянии сольватационных эффектов на соотношения ступенчатых констант устойчивости

6.9.4. Взаимное влияние лигандов при ступенчатом комплексообразовании

6.9.5. Зависимость соотношений ступенчатых констант устойчивости от природы центрального иона и лиганда

6.9.6. Влияние поляризуемости и поляризующей способности центрального иона и лиганда на ступенчатое комплексообразование к. г\

ВЫВОДЫ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Закономерности образования фторидных и тиомочевинных комплексов р-элементов в водных растворах»

Одной из важнейших задач химии координационных соединений является накопление и обобщение знаний по составу комплексных форм и константам их образования в растворах. Для анализа данных по ступенчатому комплексообразованию Я.Бьеррум [1] ввел понятие о ступенчатом эффекте {Т±#1 + 1=1§(К±/К1 + 1)}. Разделение последнего на статистический эффект (Б1<1+1) и лиганд-эффект (Ь1>1+1) не утратило своего значения и в настоящее время. Анализ лиганд-эффек-тов позволяет расширить и углубить наши представления о роли взаимного влияния лигандов (ВВЛ), растворителя [2,3], рН и ионного состава среды при ступенчатом комплексообразовании. а также о состоянии вещества в растворе. Он способствует выявлению взаимосвязи между положением элементов, соответствующих центральным атомам или донорным атомам лигандов, в Периодической системе и отношениями К^/К^, а также зависимости последних от различных специфических факторов (сольватация, ВВЛ, тг-дативное взаимодействие, изменение геометрии комплекса, амбидентатность лиганда и т.д.). Более глубокое понимание роли факторов, определяющих характер распределения концентраций комплексных форм в растворе, необходимо для решения многих прикладных задач в аналитической химии, геохимии, электрохимии, гидрометаллургии и биохимии.

Кислотность среды является важным фактором, влияющим на смещение равновесий ступенчатого комплексообразования. До сих пор в литературе отсутствуют обобщения или рекомендации, пригодные для прогнозирования или объяснения изменения распределения концентраций различных форм при ступенчатом комплексообразовании от рН в условиях одновременного гидролиза центрального иона и протонирования лиганда. Исследования в этой области имеют несомненное теоретическое и практическое значение, так как изменение кислотности среды может служить одним из наиболее доступных средств управления равновесиями ступенчатого комплексообразования в растворах.

В расчетах сложных химических равновесий большое значение имеет использование "эффективных (или условных) констант устойчивости". Их применение для установления зависимостей концентраций комплексов от рН или априорного расчета оптимальных для образования комплексов значений рН (рН0ПТ) во многом ограничено из-за отсутствия достоверных данных по гидролизу центральных ионов. Поиск других способов определения рН0ПТ представляется практически важным для оптимизации условий аналитических определений, экстракционного и адсорбционного извлечения или разделения и т.д.

Использование функций для эффективных констант устойчивости имеет важное значение при изучении сложных химических равновесий как в растворе [3], так и на поверхности. Среди перспективных направлений в развитии методов исследования сложных равновесий можно выделить конструирование новых полезных функций для эффективных констант устойчивости комплексов, переосмысливание роли уже имеющихся функций и расширение областей применения последних. В этом отношении является полезным выделение и отдельное рассмотрение сходных по определенным признакам равновесий комплексообразования, характеризующихся, например,доминированием в широкой области рН одной из гидролизованных форм центрального атома

0Н)4, Се(0Н)4, В(0Н)3, Аз(0Н)3, БЬ0+ и т.д.) или одной из про-тонированных форм лиганда (НСЫ, Ш4+). Исследования влияния рН на равновесия в системах "гидролизованная форма центрального ато-ма-лиганд-протонированные формы лиганда-комплексы" и "протонированная форма лиганда-центральный ион-гидролизованные формы центрального иона-комплексы" имеют практическое значение и важны с точки зрения углубления наших знаний о роли pH при ступенчатом оС-образовании комплексов в водных растворах. Разработка новых методик анализа влияния pH на эти равновесия с помощью новых функций для эффективных констант устойчивости является своевременной.

Известно, что отношения Н^/Кц.! во многом определяются природой реагирующих веществ, но в целом проблема взаимосвязи между свойствами центрального атома и лиганда, с одной стороны, и закономерностями ступенчатого комплексообразования, с другой стороны, не нашла достаточного освещения в современной литературе. Установление общих закономерностей в соотношениях ступенчатых констант устойчивости для групп, сходных по свойствам центральных конов, или лигандов, их экспериментальное и теоретическое обоснование является актуальным.

Обычно наблюдается последовательность Ki>К2>К3>.>KN (N --максимальное координационное число), однако иногда встречаются равновесные системы со специфическим поведением, для которых установлены соотношения Кц^Ж^. К последним относятся равновесия образования фторидных и тиомочевинных комплексов р-элементов III-Y групп Периодической системы Д.И.Менделеева.

Целью настоящей работы является установление общих закономерностей влияния кислотности среды, природы центрального атома и лиганда на равновесия ступенчатого комплексообразования в водных растворах путем обобщения и анализа собственных и литературных экспериментальных данных для фторидных и тиомочевинных комплексов р-элементов III-Y групп Периодической системы.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Головнев, Николай Николаевич

ВЫВОДЫ

1. Использованы представления о комплексообразовании между гидролизованной формой центрального атома и лигандом как процессе равновесного замещения лигандом L оксо- и (или) гидроксо-ионов, а о взаимодействии протонированной формы лиганда со ступенчато гид-ролизующимся центральным ионом M как равновесном замещении центральным ионом протонов. При таком рассмотрении выявлена важная роль стехиометрических коэффициентов в уравнениях равновесий комплексообразования (пит) и сопряженных с ними равновесий про-тонирования лиганда (i, lгидроксокомплексов. центрального иона (J, 1мольной доли комплекса а^ от рН является монотонно убывающей или возрастающей,соответственно; при km>n или N' >п функция etnж m СрН) имеет максимум. В последних случаях получены уравнения для расчета оптимальных значений рН (рН0ПТ) образования комплексов, в которые в качестве параметров входят константы протонирования лиганда (или константы образования гидроксокомплексов центрального иона) и n, m, к (или n и Î).

2. В результате обобщения полученных результатов предложены новые методики анализа влияния кислотности среды на равновесия образования комплексов в водном растворе при гидролизе центрального иона и протонировании лиганда. С их помощью можно предсказывать и интерпретировать закономерности изменения условных констант устойчивости комплексов при вариации рН, накопление одних и практическое отсутствие других соединений в определенной области рН, а также вычислять рН0ПТ образования комплексов и судить о составе комплексных и гидролизованных форм в растворе.

Корректность разработанных методик подтверждена собственными и литературными результатами по образованию фторидных и трис-ор-тодифенолятных комплексов кремния (И) и германия (1У), а также комплексонатов некоторых металлов. Рассмотрены многочисленные примеры их применения.

3. Определены константы равновесий образования фторидных комплексов кремния(1У) и германия (Ш в водных растворах различного ионного состава в широком диапазоне кислотности среды при 298 К. Установлено, что в слабокислых растворах с рН 2-4 доминирующей комплексной формой является ион МР62~ (М -81 или Се). Экспериментально найденное значение рН0ПТ образования МР62"совпало с вычисленным с помощью предложенных нами методик, что подтвердило результаты выводов 1 и 2. Кажущиеся противоречия в литературных данных о зависимостях концентраций комплексных анионов 31К62~ и ОеР62 от рН объяснены их экстремальным характером. В сильнокислых средах накапливаются формы с КЧ по фтору меньше шести.

4. Проведено обобщение экспериментальных результатов по влиянию рН на равновесия образования фторидных комплексов элементов ША-УА групп Периодической системы, а также ряда переходных металлов в водном растворе. С использованием разработанных методик (выводы 1 и 2) выявлены закономерности влияния кислотности среды на распределение концентраций форм в данных системах. Показано, что изменение рН среды можно использовать для целенаправленного смещения равновесий ступенчатого комплексообразования.

В условиях исследования комплексы кремния(1У) и германия(1У) с тремя и пятью координированными фторид-ионами практически не представлены в материальном балансе систем. Наблюдаемое явление объяснено с учетом изменения геометрической конфигурации комплексов и специфики влияния pH на соотношения концентраций форм.

5. Предложены новые способы интерпретации экспериментальных данных по влиянию pH на равновесия специфической адсорбции катионов и анионов на поверхности гидратированных оксидов и гидрокси-дов. Применение разработанных методик (выводы 1 и 2) к адсорбционным равновесиям позволило глубже понять причину появления максимумов на зависимостях величины адсорбции гидролизующихся ионов металлов или протонируемых лигандов от pH, а с использованием констант образования гидроксокомплексов металлов или протониро-ванных форм лиганда находить оптимальные для адсорбции величины pH (рН0ПТ). С их помощью удалось объяснить совпадение рН0ПТ адсорбции катионов на поверхности адсорбентов различной природы.

6. Определены константы протонирования тиомочевины в водно-солевых растворах разного состава,показана возможность их предсказания в неизученных ионных средах. Вычислены константы устойчивости тиомочевинных комплексов As(III),Sb(III), Bi(III), In(III), Sn(II), Pb(II) и T1(I) в водных растворах. Их устойчивость, судя по значениям lgKj, изменяется симбатно приведенному заряду ионов

As(III)>Sb(III)>Bi(III)>In(III)>Sn(II)>Pb(Il)>T1(I) Дополнительный учет особенностей электронного строения или электроотрицательности центральных ионов привел к более высоким значениям коэффициентов корреляции для зависимостей lgKt от параметров, связанных со свойствами ионов-комплексообразователей.

7. Проведено обобщение экспериментальных данных по константам образования тиомочевинных комплексов р-элементов III-Y групп Периодической системы. Экспериментальным путем установлена необычная последовательность изменения ступенчатых констант устойчивости (Ki + 1>Ki) для висмута(III), индия(III), свинца(П) и таллия (I). Наибольшая аномалия в соотношениях ступенчатых констант найдена для тиомочевинных комплексов висмута(III), она проявляется в незначительном накоплении в растворе комплексных форм с тремя, пятью и семью молекулами тиомочевины, а также в необычном значении максимального координационного числа, равного восьми.

8. Необычные соотношения ступенчатых констант устойчивости (K1+1>Ki) комплексов ионов металлов наблюдаются прежде всего для лигандов с донорным атомом серы. Предположено, что это явление связано с высокой поляризуемостью атома серы, которая способствует изменению геометрической конфигурации комплексов, и симбиозом лигандов. Обсуждено влияние других факторов на соотношения ступенчатых констант устойчивости тиомочевинных комплексов ионов металлов (природа центрального иона, сольватационные эффекты, амби-дентатность Thio, ж-дативное взаимодействие, взаимное влияние лигандов и т. д.).

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Головнев, Николай Николаевич, 1998 год

1. Бьеррум Я. Образование амминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций. : ИЛ, - 1961. - 308с.

2. Федоров В.А. Эффекты среды и процесссы комплексообразова-ния в растворах электролитов : Дис.докт. хим. наук. Иваново. 1990. - 531с.

3. Белеванцев В.Н., Пещевицкий Б.Н. Исследование сложных равновесий в растворе. Новосибирск: Наука, - 1978. - 256с.

4. Белеванцев В.Н., Федоров В.А. Об изменении констант равновесия комплексообразования в зависимости от состава водно-органического растворителя//Коорд.химия.- 1977. -Т.З, N5,- С.638-642.

5. Кумок В.Н. Закономерности в устойчивости координационных соединений в растворах. Томск: Из-во Томского университета.- 1977,- 227с.

6. Tanaka М. A Mechanistic Condsideration on the Formation Constant of Metal Complexes with Special Reference to Mixed Li-gand Complexes of Nickel Involving Amines and Aminocarboxylates // J.Inorg. Nucl. Chem. 1973. - V. 35, N 3. - P. 965-971.

7. Бабко А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах. Киев: АН УССР. - 1955. - 328с.

8. Mihailov М.Н. A correlation between the overall stability constants of metal complexes I. Calculation of the stability constants using the formation function n // J. Inorg.Nucl.Chem.- 1974. V.36, N 1. - P. 107-114.

9. Шишин Л.П.,Киселев В.П., Морозова В.Н. Расчет констант устойчивости комплексов, подчиняющихся статистическим закономерностях // Журн.физ. химии. 1980. - Т.54, N 12. - С.3018-3021.

10. Поляк Э.А. Соотношение между ступенчатыми константами нестойкости комплексных соединений // Журн. общ.химии.- 1975. Т. 45, N И. - С. 2357-2361.

11. Münze R. Zur Atomistischen Beschreibung der Kumulativen Komplexbildung und des Chelateffects // Z.Phys.Chem. 1973.- B.252, H 3/4. S.145-153.

12. Фридман Я.Д. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений металлов и их устойчивость в растворах. Фрунзе: Илим, 1966, - 311с.

13. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир. - 1989. - 412с.

14. Murmann R.К., Basolo F. The Stability of Silver (I) Complexes of Some 3- and 4-substituted pyridines // J.Amer.Chem.Soc.- 1955. V.77, N 13. - P.3484-3486.

15. Israeli M., Pettit L.D. Complex Formanion between Unsaturated a-Aminoacids and silver(I) and Some Divalent Transition Metal Ions // J.Inorg.Nucl.Chem. 1975. -V.37, N 4. -P.999-1003.

16. Granberg I., Sjoberg S. Metal Complexes with Mixed Li-gands. 20. A Potentiometrie Study of Silver(I) Imidazoles and Silver(I) Hydroxo Imidazoles in 3.0 M (Na)C104 // Acta Chem. Scand. 1979. - A 33, N 7. - P.531-538.

17. Burger K., Ruff I. Effect of Hydrogen Bridge and Donor tf-bond on the Stability of Transitional Metal Chelates of Dioxi-mes // Talanta. 1963. - V. 10, N 3.- P. 329-338.

18. Хартли Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах.- М. : Мир,- 1983,- 360с.

19. Белеванцев В.И., Малкова В.И., Миронов И.В. Оценка параметров равновесий в системах малоустойчивых комплексов // Журн. неорган, химии. 1983. - Т.28, N3. - С.547-552.

20. Skibsted L.Н., Bjerrum J. Cobalt(II) Chloride Complexes in 10M Perchloric Acid Solution // Acta Chem.Scand. -1978. -A 32, N 5. P.429-434.

21. Bjerrum J., Halonin A.S., Skibsted L.H. Studies on Cobalt (II) Halide Complex Formation. I. A Spectrophotometry Study of the Chloro Cobalt(II) Complexes in Strong Aqueous Chloride Solution // Acta Chem. Scand. 1975. - A 29, N 3. - P.326-332.

22. Россотти Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. -М.: Мир. -1965.- 564с.

23. Steger Н.F. Anomalous Ratios of Formation Constants: Possible Invalidity in Successive Constants // Canad. J.Chem.- 1972. V.50, N 5. - P.641-645.

24. Карапетьянц M.X. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. М.: Наука. - 1965. - 402с.

25. Hefter G. Simple Electrostatic Correlation of Fluoride Complexes in Aqueous Solution // Coord.Chem.Rev. 1974. - V.12.- P.221-239.

26. Brown P.L., Sylva R.N., Ellis J. An Equation for Predicting the Formation Constants of Hydroxo-metal Complexes // J.Chem.Soc. Dalton Trans. 1985. - N 4. - P. 723-729.

27. Baes C.F., Mesmer R.E. The Hydrolysis of Cation. N.Y.: Wiley-Interscience, 1976. - 376p.

28. Ahrland S. Enthalpy and Entropy Changes Formation of Different Types of Complexes // Helv.Chim. Acta. 1967. - V.50, F.l. - P. 306-318.

29. Пирсон Р.Дж. Жесткие и мягкие кислоты и основания // Успехи химии. 1971. - Т.40, N 7. - С.1259-1282.

30. Edwards J.O. Correlation of Relative Rates and Equilibria with a Double Basicity Scale // J.Amer.Chem.Soc. -1954.--V.76. -N 6. -P.1540-1547.

31. Yamada S., Tanaka M. Sofness of Some Metall Ions // J. Inorg.Nucl. Chem. -1975. V. 37, N 2. - P. 587-589.

32. Fuoss R.M. Ion Association. III. The Equilibrium between Ion Pairs and Free Ions // J.Amer.Chem.Soc. 1958. -V.80, N 19.- P.5059-5061.

33. Hancock R.D., Marsicano F. Parametric Correlation of Formation Constants in Aqueous Solution. l.Ligands with Small Donor Atoms // Inorg.Chem. -1978. -V.17, N 3. -P.560-564.

34. Hancock R.D., Marsicano F. Parametric Correlation of Formation Constants in Aqueous Solution. 2.Ligands with Large Donor Atoms // Inorg.Chem. -1980. -V.19, N 9. -P.2709-2714.

35. Nieboer E., Mc Bryde W.A.E. Free-energy Relationships in Coordination Chemistry. III. A Comprehensive Index to Complex Stability // Canad.J.Chem. -1973. -V.51, N 15. -P.2512-2524.

36. Jorgensen C.K. "Symbiotic" Ligands, Hard and Soft Central Atoms // Inorg.Chem. 1964. - V.3, N 8. - P.1201-1202.

37. Pearson P.G. Antisymbiosis and the Trans Effect //Inorg. Chem. 1973. - V. 12, N 3. - P. 712-713.

38. Петросянц С.П. Взаимное влияние лигандов в координационных соединениях алюминия, галлия, индия: Автореферат дис.докт. хим.наук. Москва. - 1992. - 49с.

39. Желиговская Н.Н., Черняев И.И. Химия комплексных соединений. -М.: Высш.школа. 1966. - 388с.

40. Проблемы координационной химии. Трансвлияние в химии координационных соединений. М.: Наука. - 1979. - 102с.

41. Гринберг A.A., Введение в химию комплексных соединений.-- Л.: Химия,- 1966.- 631с.

42. Некрасов Б.В. Основы общей химии.-М.: Химия.-1970.- Т.З.

43. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. М.: Химия. - 1987. - 696с.

44. Белеванцев В.И., Пещевицкий Б.И. Теория равновесий ступенчатого замещения лигандов// Тез.докл.14 Всесоюзн.Чугаев.совещ. по хим.комплекс.соед. Ч.З. -Иваново. 1981. - С.476-477.

45. Латышева В.А. К вопросу о влиянии кислотности на взаимодействие ионов в водных растворах// Проблемы современной химии координац.соединений. Л.: ЛГУ. - 1966, вып.1. - С.157-182.

46. Спектрофотометрическое определение констант гидролиза мономерных ионов висмута / Антонович В.П., Назаренко В.А., Невская Е.М., Шелихина Е.И. // Журн.неорган.химии. 1975. - Т.20,1. N П. С. 2968-2973.

47. Ионная сольватация. Проблемы химии растворов / Под ред. Крестова Г.А. М.: Наука. - 1987. - 320с.

48. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. 4.1. М. : Мир. - 1969. - 224с.

49. Фиштик И.Ф. Термодинамика сложных химических равновесий. -Кишинев: Штиинца, -1989. -315с.

50. Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. -М.: Химия, -1970. -360с.

51. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. -М.: Мир, -1979. -376с.

52. Салихов В.Д. Математическое описание аналитических реакций ионов металлов, гидролизующихся по двум ступеням, с одно- и двухосновными органическими реагентами // Ж.аналит.химии. -1979.- Т.34, N 11. -С.2120-2111.

53. Салихов В.Д. Зависимость рН максимального образования комплексов ионов металлов, гидролизующихся по трем ступеням, с одно- и двухосновными органическими реагентами// Ж. аналит.химии.- 1981. -Т.36, N 1. -С.16-29.

54. Салихов В.Д. Зависимость рН максимального образования комплексов ионов металлов, гидролизующихся по четырем ступеням, с одно- и двухосновными органическими реагентами // Ж.аналит. химии. -1981. -Т.36, N 1. -С.30-42.

55. Гладилович Д.Б., Григорьев H.Н., Столяров К.П. Способ оценки рН максимального образования моносалицилата железа (III) в растворе// Изв.высш.учеб. зав. химия и хим. технология. -1981.- Т.24, N 9. -С.1091-1096.

56. Гладилович Д.Б., Столяров К.П. Уравнение зависимости образования комплексного соединения от рН раствора // Ж.аналит. химии. -1982. -Т.37, N 10. -С.1744-1748.

57. Гладилович Д.Б., Столяров К.П. Математическая модель для описания равновесий, устанавливающихся при комплексообразовании в водных растворах // Вестник ЛГУ. -1984. -N 4. -С.71-76.

58. Smith R.M., Martell А.Е. Critical Stability Constants. V.4. Inorganic Complexes. -New York, London, 1976. -257p.

59. Martell A.E., Smith R.M. Critical Stability Constants. V.5. 1st Supplement. -New York, London: Plenum Press, 1982.-604p.

60. Smith R.M., Martell A.E. Critical Stability Consnants. V.6.Second Supplement. -N.Y.: Plenum Publishing Corporation,1989. -662p.

61. Hogfeldt E. Stability Constants of Metal-ion Complexes. Part.A. Inorganic Ligands. -Oxford; New York, Toronto, Paris, Frankfurt: Pergamom Press, 1982. -310p.

62. Sillen L.G., Martell A.E. Stability Constants of Metal Ion Complexes. -London: Chem.Soc. -1964. -754p.

63. Бурков К.А. Полиядерные гидроксокомплексы ионов металлов в растворах: Автореферат дис.докт.хим.наук. -Ленинград. -1983.- 32с.

64. Белеванцев В.И. Изучение образования смешанных комплексов в растворе и роль вспомогательных функций//Математические методы химической термодинамики. Новосибирск: Наука.-1982.-С.39-55.

65. Айлер Р. Химия кремнезема. Растворимость, полимеризация, коллоидные и поверхностные свойства, биохимия. Ч.1 и 2. -М.: Мир. -1982. -1120с.

66. Тананаев И.В., Шпирт М.Я. Химия германия. -М.: Химия.-- 1967. -361с.

67. Назаренко В.А. Аналитическая химия германия. -М.: Наука. -1973. -262с.

68. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. 4.2. -М.: Химия, -1969. -1108с.

69. Гиллебранд В.Ф. и др. Практическое руководство по неорганическому анализу. -М.: Химия, -1966. -1111с.

70. Мигдли Д., Торренс К. Потенциометрический анализ воды.-М.: Мир. -1980. -512с.

71. Кирюшов В.И., Винокурова О.Б., Родин В.В. Быстрый титри-метрический метод определения тиомочевины в растворах золотоизв-лекательной фабрики // Заводская лаборатория. -1986. -Т.52, N10.- С. 18-20.

72. Preisler P., Berger L. Oxidation-Reduction Potentials of Thiol-dithio Systems: Thiourea Formamidine Disulfide // J.Amer. Chem.Soc. -1947. -N 1. -P.322-325.

73. Образование тиомочевинных комплексов висмута(III) в водно-ацетоновой среде / Федоров В.А., Головнев Н.Н., Бондаренко B.C., Холопова Г. Д. //Журн. неорган, химии. -1981. Т. 26, N 5.--С.1270-1272.

74. Шульман В.М., Крамарева Г. В. Определение констант нестойкости комплексных соединений из окислительно-восстановительных потенциалов // Изв.СО АН СССР. Сер.хим.н. -1961. -N 7. -С.55-65.

75. Егизарян М.Б. Образование тиомочевинных и некоторых других комплексов мышьяка(III,V), сурьмы(III) и висмута(III) в водно--солевых растворах: Дис.канд. хим.наук. -Красноярск.-1996.-109с.

76. Parker V.B. Thermal Properties of Aqueous Uni-Univalent Electrolytes. Washington: Ed.NSRDS-NBS 2, 1965. -66p.

77. Головнев H.H., Егизарян М.Б. Растворимость арсената кальция в карбонатных растворах // Журн.неорган.химии.- 1994.- Т. 39, N 1,- С. 48-50.

78. Влияние солевого фона на равновесия ассоциации арсе-нит-ионов с катионами кальция (II) и водорода в водных растворах / Миронов В.Е., Пашков Г.Л., Киселев В.П., Егизарян М.Б., Головнев Н.Н. // Журн. неорган. химии. .1995. - Т.40, N 10.- С.1749-1751.

79. Ассоциация ионов в водных растворах арсената кальция

80. Миронов В.Е., Киселев В.П., Егизарян М.Б., Головнев Н.Н., Пашков Г. Л. // Журн. неорган, химии.- 1995,- Т. 40, N 10,- С. 1752-1753.

81. Потенциометрическое определение фтора в криолите / Головнев Н.Н., Щеглова Н.В., Сафина Р. Г., Новикова С. В. // Журн. аналит. химии. 1994,- Т. 49, N 9.- С. 1010-1012.

82. Головнева И.И., Миронов В.Е., Головнев Н.Н. Кинетический метод определения сульфат-ионов // Журн.аналит.химии. 1997. -- Т. 52, N 8. - 0.850-852.

83. Белеванцев В.И. Постановка и описание исследований сложных равновесий в растворах. Учебное пособие. -Новосибирск: Новосибирский ун-т, 1987. - 79с.

84. Назаренко В.А. О методе установления химизма комплексо-образования ионов металлов с органическими реагентами в водных растворах // Коорд.химия. -1987. -Т.13, N 2. -0.158-162.

85. Кумок В.Н. Об определении состава и констант устойчивости комплексов путем анализа зависимости оптической плотности от рН // Журн.неорган. химии. -1978. -Т.23, N 9 -С.2298-2307.

86. Complex Formation in the U(VI)-0H"-F" System / Ferri D., Salvatore F., Vasca E., Glaser J., Grenthe I. // Acta Chem. Scand. 1993. -V.47, N 9. -P.855-861.

87. Grassino S.L., Hume D.N. Stability Constants of Mononuclear Fluoroborate Complexes in Aqueous Solution // J.Inorg. Nuc.l. Chem. 1971.- V.33, N 2,- P. 421-428.

88. Fluorogermanate(IV) Equilibria in Acid Media / Ciavatta L., Iuliano M., Porto R., Vasca E. //Polyhedron. -1990. -V.9, N 10. P.1263-1270.

89. Ciavatta L., Iuliano M., Porto R. Fluorosilicate Equilibria in Acid Solution // Polyhedron. -1988. -V.7, N 18,- P.1773-1779.

90. Критические обзоры по константам устойчивости комплексов металлов (рекомендации Международного союза чистой и прикладной химии) // Журн.физ.химии,- 1976,- Т. 50, N 10.- С. 2723-2724.

91. Головнев Н.Н. О влиянии рН на равновесие комплексообра-зования в системе гидролизованная форма элемента-лиганд-сопряжен-ная лиганду малодиссоциированная двухосновная кислота // Журн. неорган.химии.- 1989.- Т.33, N 3,- С.806-809.

92. Головнев Н.Н., Саватеев Е.Г. О выборе оптимального для комплексообразования рН в системе гидролизованная форма комплек-сообразователя-лиганд, склонный к ступенчатому протонированию // Журн.неорган.химии. -1990. -Т.35, N5. -С.1301-1305.

93. Evans D.F., Parr J., Coker E.N. Nuclear Magnetic Resonance Studies of Silicon(IY) Complexes in Aqueous Solution.-I. Tris-Catecholato Complexes//Polyhedron. -1990. -V. 9, N 6. -P. 813-823.

94. Sedeh I.F., Oilman L.-O., Sjoberg S. Aqueous Complexation between Silic Acid and Some ortho-Di and Triphenolic Compounds // Acta Chem. Scand. 1992.- V.46, N 10.- P. 933-940.

95. Equilibrium and Structural Studies of Silicon(IY) and Aluminium(III) in Aqueous Solution. 12.A Potentiometric and 29Si-NMR Study of Silicon Tropolonates / SJoberg S., Ingri N., Nenner A., Ohman L.-O. // J.Inorg.Biochem. 1985.- V. 24, N 5.- P.267-277.

96. Уильяме У. Дж.Определение анионов.- М.: Химия.-1982.-622с.

97. Немодрук А.А., Каралова З.К. Аналитическая химия бора. --М. : Наука. -1964. -282с.

98. Набиванец Б.Н., Омельченко Ю.А. Карбонатные комплексы титана(IV) в растворе // Журн. не орган, химии. -1986. Т. 31, N 2,- С.356-359.

99. Хольцбехер 3. и др. Органические реагенты в неорганическом анализе. -М.: Мир, -1979. 752с.

100. Ahrland S., Bovin J-0. The Complex Formation of Antimo-ny(III) in Perchloric Acid and Nitric Acid Solutions. A Solubility Study // Acta Chem.Scand. -1974. -A.28, N 10. -P.1089-1100.

101. Ciavatta L., Pirozzi A. The Formation of Fluoride Complexes of Titanium(IV) // Polyhedron. -1983. -V.2, N8.-P.769-774.

102. Артюхин П.И., Малкова В.H., Шавинский Б.M. Адсорбция микроколичеств элементов стеклом. IV. Адсорбция гафния(IV) и его состояние в водных растворах // Сиб.хим.ж. -1991, N 6. -С.42-47.

103. Бусев А.И., Типцова В.Г., Иванов В.М. Руководство по аналитической химии редких элементов. М.: Химия. - 1978. - 431с.

104. Пршибил Р. Аналитические применения этилендиаминтетраук-сусной кислоты и родственных соединений. -М. : Мир, -1975. -531с.

105. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. -М.: Химия. -1988. -544с.

106. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. -JI. : Химия. -1986. -432с.

107. Бланк А.Б., Булгакова А.М. Экстракционно-фотометричес-кое определение следов железа с 1-нитрозо-2нафтолом // Журн.ана-лит.химии. -1960. -Т.15, N3. -С.605-609.

108. Головнев Н.Н., Саватеев Е.Г. Влияние рН на ступенчатоекомплексообразование в водном растворе при гидролизе комплексооб-разователя и протонировании лиганда // Журн.неорган.химии. - 1991,- Т. 36, N 6.- С. 1522-1525.

109. Головнев Н.Н. О влиянии ионной силы на образование гек-сафторсиликат-аниона // Журн.неорган.химии. -1984. -Т.29, N 10.- С.2526-2529.

110. Головнев Н.Н. Влияние рН на образование иона S1F62~ в водном растворе//Журн.неорган.химии. -1986. -Т.31, N3.-С.643-646.

111. Ivory N.Е., Williams D.R. Hafnium(IV)-Nitrilotriacetate and Hafnlum(IV)-Fluoride Complexes Investigated Using an Ion-Selective Electrode // Polyhedron. -1985. -V.4, N 11. -P.1883-1886.

112. ИЗ. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. -М.: Химия. -1979. -480с.

113. Hefter G.T., May P.M. Chemical Speciation in Hydrome-tallurgical Cyanide Solutions // Extractive Metallurgy Conference. -Perth. 2-4 October. -1991. -P.139-146.

114. Persson H. The Complex Formation in the Nickel(II)-Cyanide System // Acta Chem.Scand. 1974. - A.28, N 8,- P.885-891.

115. Verhoeven P., Hefter G., May P.M. Cyanide Complexes of Zinc(II) and Cadmium(II) in 3M NaCl Medium // J. Coord. Chem. --1990. V. 22, N 1. - P. 7-19.

116. Blixt J., Gyori В., Glaser J. Determination of Stability Constants for Thallium(III) Cyanide Complexes in Aqueous Solution by Means of 13C and 205T1 NMR // J.Amer.Chem.Soc. 1989.- V.Ill, N 20. P.7784-7791.

117. Печенюк С.И. Сорбционно-гидролитическое осаждение платиновых металлов на поверхности неорганических сорбентов. -Л.: Наука, -1991. -245с.

118. Новиков А.И. Роль гидролиза в сорбции микрокомпонентов оксидами и гидроксидами в водных растворах // Проблемы современной химии координационных соединений. JI.: Из-во Ленингр.ун-та, -- 1980, N 9. -С.65-80.

119. Stumm W. The Solid-Electrolyte Interface as Exemplified by Hydrous Oxides; Surface Chemistry and Surface Reactivity // Electrified Interface in Physics, Chemistry and Biology. -Kiuwer Academic Publishers, -1992. -P.443-472.

120. Stumm W., Kummert R., Sigg L. A Ligand Exchange Model for the Adsorption of Inorganic and Organic Ligands at Hydrous Oxide Interface // Croat.Chem.Acta. -1980. -V.53, N2. -P.291-312.

121. Тихомолова К.П., Цуканова В.М. Специфическая адсорбция гидролизующихся катионов металлов на оксидах (Обзор) // Журн. прикл.химии. 1997. - Т.70, N 3. - С.353-370.

122. Печенюк С.И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидроксидами // Успехи химии. -1992. -Т.61, N 4. -С.711-733.

123. Старики.Е. Основы радиохимии. Л.: Наука, -1969. -648с.

124. Артюхин П.И. О сорбции цинка на гидроксидах железа и циркония // Изв.СО АН СССР.Сер.хим.н.-1981. -Вып.5, N12. С.23-29.

125. Артюхин П.И., Андреев Д.В., Шавинский Б.М. Адсорбция микроколичеств элементов стеклом. Адсорбция висмута(III) и желе-за(III) // Изв.СО АН СССР.Сер.хим.н. 1990. - Вып.1. - С.16-19.

126. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids with the Hydrous Goethite (a-FeOOH) Surface // J.Colloid. Surface. -1981. -V.2. -P.101-107.

127. Артюхин П.И. О равновесии сорбции микроэлементов гид-роксидами//Изв.СО АН СССР.Сер.хим.н.-1982. -Вып.1, N 2,- С.53-59.

128. Джейкок М., Парфит Дж. Химия поверхностей раздела фаз. -М.: Мир. 1984. -269с.

129. Артюхин П.И., Андреев Д.В., Малкова В.И. Определение констант образования мономерных гидроксокомплексов висмута(III) по данным адсорбции 207Bi стеклом // Радиохимия. 1990. - Т.32,-N 1. - С.54-57.

130. Пазухин Э.М., Кудрявцев Е.Г. Константы устойчивости гидролизных форм плутония(IV) и произведение растворимости его гидроокиси // Радиохимия. 1990. - Т.32, N 4. - С.18-25.

131. Артюхин П.И. О корреляции между произведениями растворимости гидроксидов металлов и константами образования их нейтральных гидроксокомплексов//Сиб.хим.журн. -1993.-Вып.1.- С.21-26.

132. Hafez M.B., Hafez N. Separation of Cerium, Uranium and Plutonium Using Silica Gel // Isotopenpraxis. -1990. -V.26, N7, -P.346-347.

133. Артюхин П.И., Шавинский Б.М. Адсорбция микроколичеств элементов стеклом. III. Адсорбция бериллия // Изв.СО АН СССР.Сер.хим.н. -1989. -Вып.2. -С.66-68.

134. Belloni J., Haissinsky М., Salama H.N. On the Adsorption of Some Fission Products on Various Surfaces // J.Phys.Chem. -- 1959. V.63, N 6. - P.881-887.

135. Старик И.E., Гинзбург Ф.Л., Шейдина Л.Д. К вопросу об адсорбции радиоактивных изотопов из водных и водно-этанольныхрастворов // Радиохимия. 1964. - Т.6, N 1. - С.19-26.

136. Старик И.Е., Шейдина Л.Д., Ильменкова Л.И. Изучение состояния протактиния в водных растворах // Радиохимия. 1959.- Т. 1, N 4. С. 391-394.

137. Самарцева А.Г., Журавлева З.А. Изучение адсорбции америция на фторопласте-4//Радиохимия. -1973. -Т.15, N3. -С.304-308.

138. Hingston F.J. etc. Specific Adsorption of Anions // Nature. 1967. - V.215, N 36. - N 5109. - P.1459-1461.

139. Головнев H.H. О влиянии pH на некоторые равновесия комплексообразования в растворе // Журн.неорган.химии. -1987.- Т.32, N 3. -С.801-803.

140. HiemstraT., Van Riemsdijk W. H., Boet G.H. Multlsite Proton Adsorption Modeling at the Solid/ Solution Interface of Hydroxide a New Approach // J.Colloid.Interface Sci. 1989.- V.133, N 1. - P.91-104.

141. Kummert R., Stumm W. The Surface Complexation of Organic Acid on Hydrous y-Al203 // J.Colloid.Interface Sci. -1980.--V.75, N 2. -P.373-385.

142. Головнев H.H. Влияние pH на специфическую адсорбцию анионов оксигидроксидами // Журн.общей химии,- 1996.- Т.66, N12.- С. 1967-1970.

143. Гельмбольдт В.О. Химия фторокомплексов германия(IY) // Коорд.химия. 1997. - Т.23, N 5. - С.323-325.

144. Масалович В.М., Мошкарева Г.А., Агасян П.К. Изучение комплексообразования в растворах фтористоводородной и кремниевой кислот // Журн.неорган.химии.- 1979,- Т.24, N 2.- С.353-356. ,

145. Busey R.H., Schwartz Е., MesmerR.E. Fluorosllicate Equilibria in Sodium. Chloride Solutions from 0 to 60°С // Inorg. Chem.- 1980,- V. 19, N 3,- P.758-761.

146. Буслаев Ю.A., Петросянц С.П. О составе фторокомплексов алюминия и кремнефтористоводородной кислоты в водных растворахкоорд.химия,- 1979. Т. 5, N2,- С. 163-170.

147. Крылов В.Н., Комаров Е.В. Исследование свойств растворов CaSiF6 методом "солевой" криоскопии // Журн.неорган.химии.--1970,- Т.15, N 3,- С.757-760.

148. Гельмбольдт В.О., Эннан А.А. Фторокомплексы кремния(IY) с кислородсодержащими донорными лигандами // Коорд.химия.- 1983.--Т.9, N 5,- С. 579-581.

149. Плахотник В.Н., Котляр Т.Н. Исследование равновесия гидролиза аниона гексафторосиликата в насыщенных растворах K2SiF6 // Журн. физ. химии,- 1976,- Т. 50, N 5,- С. 1199-1201.

150. Haque R., Reeves L.W. Chemical Shift Changes in Fluoro-anions of Some Diamagnetic Salts // Canad.J.Chem.- 1966.- V.44,1. N 11.- P. 2769-2772.

151. Бородин П.M., Нгуен Ким Зао, Петров Н.С. Об устойчивости иона гексафторсиликата в водных растворах кремнефтористоводородной кислоты по данным ЯМР 19F // Журн.структ.химии.- 1973.- Т. 14, N4.- С. 605-610.

152. Thomsen S.M. High-Silica Fluosilic Acids //J.Amer.Chem. Soc.- 1950,- V. 72, N 6,- P. 2798.

153. Crosby N.T. Equilibria of Fluorosilicate Solution with

154. Special Reference to the Fluoridation of Public Water Supplies // J. Appl. Chem. 1969,- V. 19, N 4,- P. 100-102.

155. Веселый И., Чадек Й. Устойчивость гексафторсиликатного комплекса в интервале температур 15-50°С / Сб.науч.тр.к 7 Симп. МАГРМ, Лулео, авг.,- Владивосток,- 1986,- С.143-148.

156. Плахотник В.Н., Ярышкина Л.А. Термодинамическая и кинетическая устойчивость гексафторокомплексов кремния и германия

157. Коорд. химия.- 1985,- Т. И, N 6.- С. 761-765.

158. Рысс И.Г., Кулиш Н.Ф. Равновесие первой ступени гидролиза иона гексафторогерманата // Журн.неорган.химии. 1964.- Т. 9, N 5,- С. 1103-1108.

159. Рысс И.Г., Кулиш Н.Ф. Общая константа равновесия гидролиза иона гексафторгерманата GeF62~ при 25°С // Журн.неорган.химии. 1965.- Т.10, N 8,- С.1827-1832.

160. Benoit R.L., Place I. Fluoride Complexes of Germanium (IY) in Aqueous Solution // Canad. J. Chem. 1964.- V.41, N 5.- P.1170-1180.

161. Dean P.A., Evans D.F. Spectroscopic Studies of Inorganic Fluoro-complexes. I.The Nuclear Magnetic Resonance and Vibrational Spectra of Hexafluorometallates of Group IYA and IYB // J. Chem.Soc.- 1967.- A, N 4.- P.698-701.

162. Плахотник В.H., Ярышкина Л. А. Термодинамические величины первой ступени гидролиза гексафторокомплексов элементов IYA группы // Тез. докл.XIII Всесоюзн.конф. по химической термодинамике и калориметрии, Красноярск. - 1991,- С. 79.

163. Лакшминараянайах Н. Мембранные электроды,- Л.: Химия,-1979,- 358с.

164. Hefter G.T. Acidity Constant of Hydrofluoric Acid // J.

165. Solut. Chem. 1984,- V. 13, N 7,- P. 457-470.

166. Дауэнс А.Дж. Необычные координационные числа. В кн.: Физические методы исследования и свойства неорганических соединений. - М.: Мир. - 1970. - С.348-370.

167. Головнев H.H. О влиянии ионной силы на образование гек-сафторсиликат-аниона // Журн.неорган.химии. 1984,- Т.29, N 10.- С.2526-2529.

168. Baumann E.W. Determination of Stability Constants of Hydrogen and Aluminium Fluorides with Fluoride-Selective Electrode // J. Inorg. Nucl. Chem. 1969,- V.31, N 10,- P. 3155-3162.

169. Ciavatta L. The Specific Interaction Theory in Evaluating Ionic Equilibria // Annal.Chim.- 1980,- V.48.- P.551-567.

170. Ciavatta L. The Specific Interaction Theory in Equilibrium Analysis. Some Empirical Rules for Estimating Interaction Coefficients of Metal Ion Complexes // Annal.Chim.- 1990,- V.80.-- P.255-263.

171. On the Dissociation of Hydrogen Cyanide in Aqueous Solutions Containing Different Ionic Media. A Comdined Potentiometrie and Carbon-13 NMR Study / Banyai I., Blixt J., Glaser.J., Toth I. // Acta Chem.Scand. 1992. - V.46, N 1,- P.138-141.

172. Bidermann G., Glaser J. Calculation of Equilibrium Constants for Some Thallium (III) Species in Aqueous Solutions Containing Different Ionic Media // Acta Chem.Scand.- 1986,- A40, N 3,- P. 331-334.

173. Свойства неорганических соединений. Справочник. / Ефимов A.M. и др. JI.: Химия, - 1983, - 392с.

174. Головнев H.H., Головнева И.И. Влияние pH на равновесия образования фторидных комплексов кремния в водном растворе

175. Журн.неорган.химии.- 1984,- Т.29, N 5,- С.1173-1177.

176. Hefter G.Т. Proton-Fluoride Equilibria in Concentrated Sodium Perchlorate Media // J.Solut.Chem.-1982.-V.11, N1.-P. 45-53.

177. Мамышев E.A., Головнев H.H. О диссоциации гексафторси-ликат-иона в водно-пропанольных растворах // Тез.Краев.конф. "Молодежь и научн.-техн.прогресс". Красноярск,- 1984. -С.33-34.

178. Влияние кремниевой кислоты на массопередачу при экстракции неорганических кислот и нитрата циркония в ТБФ / Синегри-бова O.A., Чижевская C.B., Глаголенко И.Ю., Клименко О.М. // Журн. неорган, химии.-1996.- Т. 41, N И.-С. 1898-1900.

179. Петров М.А., Масленицкий H.H., Давыдова А.Д. О влиянии фтора на экстракцию вольфрама и кремния аминами // Журн.приклад, химии. 1975. - Т. 48, N3,- С. 642-644.

180. Опарин Д.Н., Филин В.Н., Зайцев В. А. Влияние различных анионов на извлечение гексафторсиликат-иона органическими растворителями // Журн.приклад.химии.-1979.- Т.52, N 5.- 1046-1049.

181. Calmon C.D. Development of Anion Exchangers for Silica Removal// Industr.Water Engineering.- 1979,- V.16, N 2. -P.10-17.

182. Головнев H.H. Экстракция кремния толуольным раствором метилсульфата триалкилметиламмония из фторидных растворов// Журн. прикл.химии. 1998. -Т.71, N 1. - С.174-175.

183. Экстракция германия аминами из фторидных растворов

184. Васютинский А.И., Кисель П.А., Варламова Н.М., Куншенко Ж.В. // Журн.неорган.химии. 1973,- Т.16, N 9.- - С.2479-2481.

185. Магунов P.J1., Воевудская C.B. Экстракция германия из фторидных растворов аминами // Журн.приклад, химии. 1975,- Т.48, N 5.- С.1129-1130.

186. Иванов И.М., Гиндин Л.М. Химия процессов экстракции.- М.: Наука,- 1972,- 207с.

187. Буслаев Ю.А., Петросянц С.П., Тарасов В.П. Фторокомп-лексы германия в водном растворе // Журн.структ. химии. 1969.- Т. 10, N 3. -С. 411-416.

188. Головнев Н.Н., Ванжула Н.Н. Влияние рН на образование фторидных комплексов германия(IY) в водном растворе // Изв.высш. учеб. зав. Химия и хим. техно л. 1991,- Т. 34, N 3.- 0.3-6.

189. Головнев Н.Н. Влияние ионной силы на образование гек-сафторгерманат-иона в водных растворах хлорида натрия// Изв.высш. учеб. зав. Химия и хим. технол. 1990,- Т. 33, N 4,- С. 112-113.

190. Васильев В.П. О влиянии ионной силы на константы нестойкости комплексных соединений // Журн.неорган.химии. 1962.- Т.7, N8. С.1788-1794.

191. Головнев Н.Н. Образование фторидных комплексов германия в солянокислых растворах //Журн.неорган, химии. 1997,- Т.42, N7.- С.1227-1232.

192. Mesmer R.Е., Palen К.М., Baes C.F. Fluoroborate Equilibria in Aqueous Solution//Inorg.Chem. -1973. -V. 12, N 1.-P.89-95.

193. Исследование фторидных комплексов As111 методами спект-рофотометрии и растворимости / Ивакин А.А., Воробьева С.В., Горелов A.M., Гертман Е.М. // Журн.неорган, химии. 1976.-Т.21, N11.- С.2973-2977.

194. Bond A.M. Study of the Fluoride Complexes of Antimony in Acidic Media by Rapid A-C Polarography // J.Electrochem.Soc.- 1970,- V. 117, N 9.- P. 1145-1151.

195. Bond A.M. An Application of Rapid Polarographic Techniques and Derivation of an Equation for the Polarographic Study. Study of the Fluoride Complexes of Bismuth(III) in Acid Media //

196. Electroanal.Chem.- 1969,- V.23, N 2.- P.269-276.

197. Плахотник А.В., Товмаш Н.Ф., Кокунов Ю.В. Исследование взаимодействия арсената лития с фторидом водорода методом HMP19F // Коорд.химия. 1995. - Т.21, N 10. - С.766-769.

198. Ebbing D.D. General Chemistry.- Houghton: Mifflin Company, Boston, Toronto etc.,- 1993,- 1027p.

199. Loman H., Van Dalen E. On the Use of Cation Exchangers for the Study of Complex Systems II. The System Bismuth(III) --Bromide, Iodide and Fluoride // J.Inorg.Nucl.Chem.- 1967.- V.29, N 3,- P. 699-706.

200. Baumann E.W. Investigation of the Tantalum Fluoride System Using the Fluoride-Selective Electrode // J. Inorg. Nucl. Chem. 1972,- V. 34, N 2.- P. 678-695.

201. Курнаков H.C. Труды по химии комплексных соединений.- M.: Изд-во АН СССР. 1963, с.14.

202. Головнев Н.Н. Комплексообразование ионов висмута(III), свинца(II) и олова(II) с тиомочевиной и некоторыми ее производными: Дис.канд.хим.наук. Иваново,- 1980,- 178с.

203. Chen С.К., Lung T.N., Wan С.С. A study of the Leaching of Gold and Silver by Acidothioureation // Hydrometallurgy.- 1980.- N 5.- P. 207-212.

204. Eisele J.A. Comparative Leaching of Gold and Silver Ores with Cyanide and Thiourea Solutions // Precious Metals'89: Proc. Int.Symp.TMS Annu Meet.,Las Vegas.- 1989,- P.253-259.

205. Parkinson G., Short H.C. Use of Thiourea for the Precipitation of Heavy Metalls // Chem.Eng. (USA). 1985. -V.92, N 12. - P.1921-1925.

206. Boeyens J.C.A., Herbstein F.H. Ionic Complexes of Thiourea // Nature.- 1966,- V.211, N 5049.- P.588-590.

207. Воробьев-Десятовский H.B., Кукушкин Ю.Н., Сибирская B.B. Соединения тиомочевины и ее комплексов с солями металлов // Коорд. химия,- 1985,- Т. И, N 10,- С. 1299-1328.

208. Сибирская В.В., Кукушкин Ю.Н. Тиоамидные комплексные соединения платиновых металлов //Коорд.химия. 1978. - Т. 4, N 7,- С.963-977.

209. Palmer M.J., Deutsch Е. Trans Effect In Octahedral Complexes // Inorg. Chem.- 1975.- V. 14, N 1,- P.17-25.

210. О кислотных свойствах аквакомплексных соединений плати-ны(П) с тиомочевиной и ее производными / Кукушкин Ю.Н., Трусова K.M., Сибирская В.В., Самусева В.Н. // Журн. неорган.химии.- 1977,- Т. 22, N 10,- С. 2781-2784.

211. Пилипенко А.Т., Лисецкая Г.С. Определение констант нестойкости тиомочевинных комплексов висмута // Укр.хим.журн.-1951,- Т. 17, N 1,- С.76-81.

212. Рентгеноэлектронные исследования соединений кобальта / Нефедов В.Н., Барановский И.Б., Молодкин А.К., Омуралиева У.0. // Журн.неорган.химии,- 1973,- Т. 18, N 5.- С. 1295-1297.

213. Тиомочевинные комплексы PtСXI) с ониевыми солями как новый тип соединений тиомочевины / Кукушкин Ю.Н., Воробьев-Десятовский Н. В., Сибирская В.В., Струков В.В. // Журн.общей химии.- 1980.- Т. 50, N 5, С. 1110-1115.

214. Кристаллическая структура 1,6-Соеп2 С12.С1■3SC(NH2)2

215. Симонов Ю.А., Ланда Л.И., Проскина Н.И., Малиновский Т.И., Аб-лов A.B. // Кристаллография. 1973.- Т. 18, N 3,- С. 530-534.

216. Аддукты тиомочевины и селеномочевины к галогенидам 1,б-дигалогенобис(этилендиамин)кобальта (III) / Аблов A.B., Проскина Н.Н., Симонов Ю.А., Чан Тхи Там Дан. // Журн.неорган.химии. - 1974,- Т. 19, N1,- С. 95-98.

217. Adducts of Thiourea / Toshitaki I., Mamory K., Yutaka 0., Yasuko Т.К. // Bull. Chem. Soc. Japan.- 1978.- V.51, N2.-P.488-497.

218. Кукушкин Ю.H., Голосов В.В. О комплексе платины (II) с необычным координационным числом // Журн.неорган.химии.- 1975.- Т. 20, N 1.- С. 206-209.

219. Иванов И.М., Гиндин Л.М. Исследование комплексообразо-вания кобальта с тиомочевиной в изоамиловом спирте экстракционным методом // Изв.СО АН СССР.Сер.хим.н.- 1966.- N11, вып.3- С.31-33.

220. Петрухин О.М., Цирельсон В.Г., Порай-Кошиц М.А. Методы разделения металлов и координационная сфера центрального атома комплекса // Журн.неорган.химии.- 1995,- Т.40, N 6.- С.961-972.

221. Sidgwick N.V. Organic Chemistry of Nitrogen. Oxford.- 1936,- P.290.

222. Kumler W.D., Fohlen G.M. Electronic Structure of Thioureas // J.Amer.Chem.Soc.- 1942,- V.64, N 8,- P.1944-1947.

223. Петросянц С.П., Малярик M.А., Буслаев Ю.А. Связевая изомерия амидных лигандов во фторокомплексах индия // Журн.неорган, химия,- 1990,- Т.35, N 8,- С.2057-2061.

224. Zaidi S.A., Siddigi Z.A. Ionization of Ureas Carbazides and Carbozones in Chlorosulphuric Asids // J.Inorg.Nucl.Chem.- 1975,- V. 37, N 7-8.- P. 1806-1811.

225. Кислотно-основное равновесие в растворах тиомочевины

226. Васильев В.П., Шорохова В.И., Гречина Н.К., Катровцева Л.В. // Журн. не орган, химии. 1978,- Т. 25, N 9,- С. 2313-2316.

227. Нуракметов Н.Н., Абрамова Т.В. Основность амидов и ти-оамидов в водной среде // Сб."Исследование равновесных систем".-Алма-Ата.- 1982.- С.31-37.

228. Walter J.L., Ryan J. A., Lane T.J. A Study of Thiourea and Substituted Thiourea Analogs by the BJerrum Titration Method // J. Amer. Chem.Soc. 1956.- V. 78, N 21.- P. 5560-5566.

229. Maslowska J., Soloniewich R. Badanie procesu protonowa-nia w roztworach kwasu nadolorowedo // Rocz.Chem.- 1972,- V.46, N6.- P. 985-989.

230. Lunden G. The Synthesis of Some Oxide Compound of Thiourea // J. Phys. Chem. 1906.- V.54.- P. 532-537.

231. Mishra V., Tripathi S., Yadovou K. Protonation Constants of Thiourea, Hydrazine and their Phenyl Derivatives by Io-nophoretic Techique // J.Electrochem.Soc.India.- 1989,- V.38, N 2.- P. 146-148.

232. Прокуев В.А., Жданова 0.В. Кинетика кислотного гидролиза тиомочевины в концентрированных растворах // Изв. высш. учебн. зав. Химия и хим.технология. 1997. - Т.40, N 1. - С.61-65.

233. Термохимия протонирования тиомочевины / Васильев В.П., Раскова О.Г., Дегтярева Н.К., Катровцева Л.В. // Журн.общей химии,- 1982,- Т. 52, N 7,- С. 1470-1474.

234. Головнев Н.Н., Зорина Н.В. Протонирование тиомочевины в растворах соляной и хлорной кислот // Журн.физ.химии. 1998.- Т. 72, N 3. С. 263-266.

235. Островский В.А., Колдобский Г.И. Слабые органические основания. -Л.: Изд-во ЛГУ. 1990. -146с.

236. An Acidity Function Based on Thiocarbonyl Indicators / Edward J. T., Lantos I., Derdall G.D., WongS.C. // Can. J. Chem.- 1977,- V. 55, N 5,- P. 812-821.

237. Васильев В.П., Гречина H.K. Устойчивость тиомочевинных комплексов висмута(III) в водном растворе // Журн.неорган.химии.- 1967,- Т. 12, N 6.- С. 1565-1570.

238. Васильев В.П., Гречина Н.К. Растворимость В10С1 в водных растворах тиомочевины в присутствии хлорной кислоты // Изв. высш. учебн. зав. Хим. и хим. технолог. 1968,- Т. И, N12.- С.1319-1322.

239. Sako J. Berechnung von Bildungs Konstanten der Komplexe aus Spectrophotometrischen Daten. Eine Weiterentwicklung der Methode von Jazimirsky // Rev.Roum.Chim. 1966. - N11. - S.315-320.

240. Swaminathan K., Irving H.M.N.H. Stability Constants of Complexes of Thiourea with Nickel, Cobalt and Bismuth // J. Inorg. Nucl. Chem. 1966,- V. 28, N 1,- P. 171-179.

241. О ступенчатых эффектах комплексообразования в системе висмут(II1)-тиомочевина / Федоров В.А., Белеванцев В.И., Головнев H.H., Малкова В.И. // Термодинамика и строение растворов,- Иваново: ИХТИ,- 1972,- С. 132-138.

242. Головнев H.H., Федоров В.А. О влиянии ионной силы раствора на образование монотиомочевинных комплексов свинца(II) и висмута(III)// Журн.неорган.химии.- 1978.- Т.23, N5.-С.1401-1403.

243. Федоров В.А., Белеванцев В.И., Головнев H.H. Об образовании монотиомочевинного комплекса висмута (III) в водном растворе // Коорд. химия,- 1978,- Т. 4, N И, С. 1673-1675.

244. Федоров В.А., Головнев H.H., Блохин В.В. Калориметрическое изучение образования тиомочевинных комплексов висмута (III) в водном растворе // Журн.неорган.химии.- 1983,- Т.28, N9,- С.2268-2272.

245. Федоров В.А., Головнев H.H. Об образовании тиомочевинных комплексов висмута(III) // Термодинамика и строение растворов,- Иваново: ИХТИ,- 1979,- С.138-143.

246. Formation and Solvent Extraction of Bismuth(III) Thiourea Complex / Hayashi K., Sasaki Y., Tagashira S., Ikuta N. // Bunseki kagaku.- 1980,- V.29, N 11.- P.785-790.

247. Прокуев B.A., Шендаков В.Ю. Экстракция висмута(III) трибутилфосфатом из тиомочевинных растворов электролитов // Журн. неорган.химии.- 1994,- Т.39, N 2,- С.342-346.

248. Образование тиомочевинных комплексов висмута(III) в водном и водно-спиртовом растворах / Головнев Н.Н., Егизарян М.Б., Федоров В.А., Миронов В.Е. // Журн.неорган.химии.- 1996.- Т.41, N 1,- С.104-107.

249. Необычная форма полиэдра висмута(III) в структуре аммония бис(нитрило-триацетато)висмута(III) / Суяров К.Д., Школьнико-ва J1.M., Порай-Кошиц М.А., Фундаменский B.C., Давидович Р.Л. // Докл. АН СССР,- 1990,- Т. 311, N 6.- С. 1397-1401.

250. Кристаллическая и молекулярная структура (этилендиа-мин-N,N,N',N'-тетраацетато)-ди(тиокарбамид) висмута(III) / Школь-никова Л.М., Порай-Кошиц М.А., Давидович Р.Л., Садиков Г.Л. // Коорд. химия. 1993,- Т. 19, N 8,- С. 633-639.

251. Hegetschweiler К., Chisletta М., Grämlich V. Preparation Characterization and X-ray Structure of the Trinuclear Le-ad(II) and Bismuth(III) Complexes // Inorg.Chem. 1993,- V.32,1. N 12,- P.2699-2704.

252. Haight G.P., Johansson L. Bismuth Iodide Complexes in Aqueous Solution of High Iodide Concentration // Inorg.Chem.- 1968. V.7, N 6. - P.1255-1257.

253. Katz M., Lobo P.W., Minano A.S. Polarizabilidad у Radio Aparente de la Tiourea //An. Asoc. quim. argent. 1971. - V.59, N 1. - P.21-27.

254. Maroni V.A., Spiro T.G. The Vibrational Spectrum of the Hydrolytic Hexamer of Bismuth(III) // J.Amer.Chem.Soc.- 1966.--V. 88, N 7.- P. 1410-1412.

255. Sundvall B. An X-ray Diffraction Study of the Hexanuc-lear Complex of Bi(III) in Aqueous Perchlorate Solution Determination of the Oxygen Positions // Acta Chem.Scand.- 1980.--V.34A, N 2.- P. 93-98.

256. Драго P. Физические методы в химии. 4.1. М.: Мир,- 1981,- 422с.

257. Jackson G.E., Hancock R.D. A Spectrophotometris Investigation into the Complex Formation between Bismuth(III) and 2-Mercaptoethanol in Aqueous Solution // Polyhedron.- 1984.- V.3, N1,- P.71-73.

258. Накамото К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений,- М.: Мир,- 1991,- 310с.

259. Березин Б.Д., Голубчиков О.А. Координационная химия сольватокомплексов солей переходных металлов. М.: Наука, - 1992.- 327с.

260. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. Л.: Химия. - 1983. -265с.

261. Об термодинамике образования тиомочевинных комплексовкадмия и свинца(II) в водных и водно-этанольных растворах / Федорова А.В., Нифантьева Г.Г., Киприн Л.И., Федоров В.А. // Коорд. химия,- 1977,- Т.З, N 3,- С. 353-356.

262. Berthon G., Luca С. Complexation de L'argent par la Thioeree // Bull.Soc.Chim.France.- 1969.- N2.- P.432-437.

263. Федоров В.А., Головнев Н.Н., Нифантьева Г.Г. Об образовании тиомочевинного комплекса висмута(III) в водно-спиртовых растворах // Коорд.химия.- 1978,- Т.4, N 12,- С.1853-1855.

264. Lane Т.J., Ryan J.A., Britten E.F. A Polarographic Study of Thiourea Complexes of Cadmium and Lead in Aqueous Media // J. Amer. Chem. Soc. 1958.- V.80, N 2,- P. 315-321.

265. Циплякова В.A., Мигаль П.К., Нгуен Ван Суен. Изучение комплексообразования свинца и кадмия с тиомочевиной в водно-диок-сановых средах//Журн.неорган.химии.- 1971.-Т.19, N9.-С.2341-2346.

266. О комплексообразовании ионов свинца(II) и кадмия с тиомочевиной и некоторыми ее производными / Федоров В.А., Федорова А.В., Нифантьева Г.Г., Грубер Л.И. // Журн.неорган.химии.- 1974.-- Т. 19, N 4,- С. 990-994.

267. О комплексообразовании ионов висмута(III) и свинца(II) с тиомочевиной и ее производными / Федоров В.А., Федорова А. В., Головнев Н.Н., Нифантьева Г.Г., Глазунова Н. В. // Журн.неорган, химии,- 1979,- Т. 24, N 1,- С. 146-148.

268. Об образовании тиомочевинных комплексов олова(II) / Федоров В. А., Головнев Н.Н., Андреев А. И., Робов A.M. // Изв. высш. учебн.зав. Химия и хим.технолог.-1980.- Т.23, N 9,- С.1063-1066.

269. Johansson L. Some Aspects of the Constants Ionic Medium Principle. Studies on the Iron (III) Fluoride and Tris (propyle-nediamine) Cobalt(III) Iodide Systems // Acta Chem.Scand. -1975,-А. 29, N 3. -Р. 365-373.

270. Головнев Н.Н., ЕгизарянМ.Б. Образование монотиомоче-винного комплекса свинца(II) при постоянной ионной силе и нормальности раствора//Журн.неорган.химии. -1993. -Т. 38, N2. -С. 286-287.

271. Константы устойчивости галогенидных, перхлоратных и сульфатных внешнесферных комплексов jn-гидроксо-биспентамминхро-ма(Ш). в водных растворах / Головнева И.И., Исаев И.Д., Головнев H.H., Миронов В. Е. // Коорд. химия. 1987,- Т. 13, N 8,- С.1055-1056.

272. Головнева И.И. Ацидовнешнесферное комплексообразование полиядерных катионов кобальта(III) и хрома(III) в водном растворе: Дис. канд.хим.наук. -Красноярск. -1991. -190с.

273. Устойчивость тиомочевинного комплекса таллия(I) / Цип-лякова В.А., Мигаль П.К., Фан Нгок Хоа, Хрусталева O.A. //XII Всесоюз. совещ. по химии комплексных соединений. Тезисы докл. Новосибирск,- 1975. Ч. 1.- 0.83.

274. Циплякова В.А., Соломон Л.Ш. Изучение тиомочевинных комплексов таллия(I) в водно-спиртовых растворах // Реакционоспо-собность координационных и полимерных соединений. Межвуз.сборник. Кишинев: Штиинца. 1982. - С.53-57.

275. Головнев H.H., Примаков A.C., Мулагалеев Р.Ф. Устойчивость тиомочевинных комплексов таллия(I) в водном растворе // Журн. неорган, химии. 1995.- Т. 40, N 1,- С. 108-110.

276. Васильев В.П., Шорохова В.И., Катровцева A.B. Исследование тиомочевинных комплексов сурьмы(III) спектрофотометрическим методом // Журн.неорган.химии.- 1979.- Т.24, N 10,- С.2652-2659.

277. Исследование тиомочевинных комплексов сурьмы в сернокислых растворах / Горностаева Т.Г., Хмельницкая О.Д., Шмаргун

278. С. В., Бывальцев B.JI., Панченко А.Ф., Лодейщиков В. В. // Журн. неорган, химии. 1988,- Т. 33, N 1.- С. 81-84.

279. Иофа Б.З., Митрофанов К.П., Плотникова М.В., Копач С. В. Исследование механизма экстракции трехвалентной сурьмы // Радиохимия.- 1964,- Т. 6, N4.- С. 411-419.

280. Кебец А.Г., КебецН.М. Изучение комплексообразования сурьмы(III) в хлоридных растворах методом минимизации свободной энергии // Тез. докл. XVII Всесоюзн.Чугаевск.совещ. 4.2. Минск.-1990,- С. 366-370.

281. The Relative Affinities of Co-ordinating Atoms for Silver Ion. Part II. Nitrogen, Phosphorus and Arsenic / Ahrland S., Chatt J., Davies N.R., Williams A.A. // J.Chem.Soc. 1958.- P.276-288.

282. Гамаюрова B.C. Мышьяк в экологии и биологии,- М.: Наука,- 1993.- 208с.

283. Влияние солевых сред на константы ступенчатого протони-рования арсенат-ионов в водных растворах / Миронов В.Е., Егизарян М.Б., Головнев Н.Н., Пашков Г.Л., Ступко Т.В. // Журн.неорган.химии. 1994,- Т. 39, N 10.- С. 1627-1628.

284. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высш.шк. - 1982. - 320с.

285. Williams D.J., Wynne K.J. Adducts of Arsenic(III) Hali-des and Arylarsenic(III) Halides with Thioureas // Inorg.Chem.- 1978,- V. 17, N5.- P. 1108-1115.

286. Siegfried C.H., Weinert W., StrelowW.E. The Influence of Thiourea on Cation-Exchange Behaviour of Various Elements in Dilute Nitric and Hydrochloric Acids // Talanta.- 1986,- V.33, N 6,- P. 481-487.

287. Кочеткова H.В., Топтыгина Г.М., Евдокимов В.И. Восстановление мышьяка в хлоридных растворах //Журн.неорган.химии. -1993,- Т. 38, N 8,- С. 1292-1295.

288. ТурьянЯ.И., Логвинов И. Н., СтрижовН.К. Определение константы устойчивости тиомочевинного косплекса In (III) на основе полярографических каталитических токов // Журн.неорган.химии.- 1978,- Т. 23, N 7,- С. 1970-1972.

289. Кодина Г.Н. Дис.канд.хим.наук.- М.: Ин-т биофизики Минздрава СССР.- 1975.- 145с.

290. Головнев H.Н., Примаков А.С., Головнева И.И. Образование тиомочевинных комплексов индия (III) в водном растворе // Журн. неорган, химии. 1995,- Т. 40, N 6,- С. 973-975.

291. Шульман В.М. Исследования в области комплексообразова-ния с лигандами, содержащими серу и селен в низшей степени окисления: Дис. докт. хим.наук.- Новосибирск, 1996.- 501с.

292. Головнев Н.Н., Егизарян М.Б. Изучение образования моно-тиомочевинного комплекса мышьяка(Ш) в водном растворе // Журн. не орган. химии. 1994,- Т. 39, N 5.- С. 803-804.

293. Абдукаримова Ф.М., Ногоев К., Сулайманкулов К. Взаимодействие мочевины и тиомочевины с перхлоратами натрия, калия в водных растворах при 30°С //Журн.неорган, химии.- 1973.- Т.18, N П. С. 3102-3106.

294. Anderegg G. Zur Deutung der Thermodynamischen Daten von Komplexbildungsreaktionen // Helv.Chim.Acta. 1968. - V.51, N8.- S.1856-1863.

295. Frost J.G., Lawcon M.В., McPherson W.G. Nature and Cumulative Stability Constants of Copper(I) Complexes of Some Substituted Thioureas // Inorg. Chem.- 1976. V.15, N 4.-P.940-944.

296. Хоцяновский О.И., Дедовская В.М., Молодцова В.А. Полярографическое изучение процессов комплексообразования тиомочевины с одновалентной медью в сернокислом растворе //Журн.общей химии. -- 1974. Т. 44, N 4. - С. 727-730.

297. Bjarne S. Complex Formation of Copper with Thiourea //Medd. Norsk Farm. Selsk. 1971. - V.33, N 9. - P.115-120.

298. Mironov I.V., Tsvelodub L.D. Complexation of Copper(I) by Thiourea in Acidic Aqueous Solution // J.Solut. Chem. -1996.- V. 25, N 3. P. 315-325.

299. Горностаева А.Д., Хмельницкая О.Д., Шмаргун С. В. Исследование тиомочевинных комплексов меди в сернокислых растворах // Журн.неорган.химии. 1987. - Т.32, N 7. - С.1622-1625.

300. Krzewska S. Podsiadly Н., Pajdowski L. Studies of the Reaction of Copper(II) with Thiourea III. Equilibrium and Stability Constants in Cu(II)-Thiourea-HC104 Redox System// J.Inorg. Nucl.Chem. - 1980. - V.42, N 1. - P. 89-94.

301. Thermodynamics of Complex Formation of Ag (I). VI. Ag (I)-Thiocarbonyl Ligand Systems in Aqueous Solution / Marco D., Marchese A., Mauceri G., Bellomo A. // Thermochim.Acta.- 1986.-V. 99, N 1.- P. 93-107.

302. De Marco D., Bellomo A., De Robertis A. Formation and Thermodynamic Properties of Complexes of Ag(I) with Thiourea as Ligand // Talanta. 1973. - V.20, N 11. - P.1225-1228.

303. Миронов И.В., Цвелодуб Л.Д. Устойчивость моноядерных и биядерных комплексов серебраЦ) с тиомочевиной в водном растворе // Журн.неорган.химии. 1996. - Т.41, N 2. - С.240-244.

304. Цвелодуб Л.Д. Устойчивость однородных и смешанных комплексов золотаШ с рядом ацидолигандов в водном растворе: Дисс. канд.хим.наук. Новосибирск. - 1987. - 254с.

305. Мигаль П.К., Циплякова В.А. Комплексообразование кадмия с тиомочевиной в воднометанольных растворах // Журн.неорган.химии. 1964. - Т.9, N 3. - С.601-605.

306. Chruscinska E., Socha A. Studies on Electrochemical Reduction of Cd(II) Complexes with Alkyl Thioureas // Atti Acc.Pel. dei Per. Messina. 1995. - V.71. - P.279-290.

307. Торопова В.Ф. Изучение устойчивости тиомочевинных комплексных соединений ртути // Журн.неорган, химии. 1956. - Т.1, N 5. - С.930-937.

308. De Marco D., Marchese A., Migliardo P. Thermodynamics of Complex Formation of Hg(II) with Thiocarbonyl Ligands in Aqueous Solution // Ann.Chim (Italy). 1988,- V.78. - P.25-47.

309. Христенсен, Изатт. Термохимия растворов неорганических соединений. В кн.: Физические методы исследования и свойства неорганических соединений. - М.: Мир. - 1970. - С.13-78.

310. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов.- Л.: Химия.-1976.-328с.

311. Шарнин В.А. Термодинамика реакций образования аминных и карбоксилатных комплексов в водно-органических растворителях: Дис. докт. хим.наук,- Иваново. - 1996. - 316с.

312. Дунина В.В., Рухадзе Е.Г., Терентьев А.П. Оптически активные комплексные соединения хлористого палладия с замещенными тиомочевинами // Докл.АН СССР,- 1970,- Т.195, N3.- С.610-613.

313. Связевая N,S-, 0.S- и O.N-изомерия в комплексах кобаль-та(Ш) / Тарасов В.П., Капанадзе Т.Ш., Барановский И.Б., Цинцад-зе Г.В., Дробышев С.Г., Буслаев Ю.А. // Докл. АН СССР,- 1983.-Т. 270, N 4.- 0.894-897.

314. Thiourea Complexes of Tin(II) Compounds / Cassidy J.E., Moser W., Dohaldson J.D., Jelen A., Nicholson D.G. //J.Chem.Soc.- 1970. A, N 4.- - P. 173-175.

315. Яцимирский К.Б. Кислотно-основные и донорно-акцепторные свойства ионов и молекул // Теорет. и эксперим.химия. 1970. -Т. 6, N 4. - С. 462-468.

316. Maslowska J., Oprzadek К. Tiosemikarbazyd i jego Komp-leksy z bizmutem(III) // Zesz.nauk.Plodz.: Technol.i chem.spoz.- 1984,- N 38.- P. 27-51.

317. Leussing D.L. The Stabilities and Absorption Spectra of Complexes of Some Divalent Metal Ions of the First Transition Series with the Thioglycolate Ion // J.Amer.Chem.Soc.- 1958.- V.80, N 16.- P.4180-4183.

318. Irving R. J., Fernelius W. C. Formation Constants of Some Metal Derivatives: S-alkyl Carboxylic Acids // J.Phys.Chem. --1956,- V.60, N 10,- P. 1427-1430.

319. Пилипенко А.Т., Середа И.П. Применение селеномочевины в аналитической химии.I. Отношение селеномочевины к катионам тяжелых металлов, состав и устойчивость селеномочевинных комплексов висмута // Журн.аналит.химии. 1958. - Т. 13, N 1. - С. 3-10.

320. Eaton D.R., Zaw К. The Structure and Stability of Ni (II) Complexes of Thiourea and Related Ligands // Can.J.Chem.- 1975,- V. 53, N 5,- P. 633-643.

321. Trinderup P.B. Thermodynamics of Complex Formation between Cadmium(II) Thiosemicarbazide and 4-Methylthiosemicarbazide // Acta Chem. Scand. 1979,- A. 33, N 1.- P. 7-10.

322. Hopper M.A., James D.W. A Raman Spectroscopic Study of Halobismuthate(III) and Haloantimonate(III) Complexes in Halogen Acid Solution// J.Inorg.Nucl.Chem.-1973.-V. 35, N7. -P.2335-2342.

323. A Raman Laser Spectroscopic Studies of Bismuth(III) Ha-lide Complexes in Aqueous Solution / Spivakov B.Ya.,Stoyanov E.S. .Gribov L. A., Zolotov Ya.A. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1979.- V. 41, N 4. P. 453-455.

324. Некрасов Б.В. Курс общей химии.Т.2.-М.:ОНТИ.1937,с.826.

325. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа. -1985. - 455с.

326. Химия и периодическая таблица / под ред. К.Сайто. М.: Мир. - 1982. - 319с.

327. Внедряемая методика метрологически аттестована, гарантирует качество анализа, электрод прост и удобен в обращении.

328. Методика внедрена в цехе Р I ферментации пенициллина.1. Начальник цеха № I

329. Начальник лаборатории цеха №. I1. Начальник цеха КИПа1. ГРИЦКО A.A.

330. ШМЫГАЛЕВл Л.П. "" ЕФЙМЕНКО Б.М.онер НЗШ С.И.Фалин1990 г.1. АКТвнедрения результатов научно-иселвдовательскай ^«ш», выполненной Красноярским гоеударетвенным университетов

331. Разработка и внедрение методики экопрвеного определения концентрации аммонийного азота в производстве хлортетрациклина . Наименование объекта» на котором внедрено мероприятие 1Щ и участоь ферментации цеха антибиотиков.

332. Кратное описание внедренного мероприятия и результаты внедрения

333. Внедряемая методика метрологически аттестована, гарантирует качество анализа, электрод прост в обращении по сравнению с газочувсг вительным электродом.1. Начальник 1Щначальник цеха антибиотиков1. СЬ/.1. И.П.Сарнова С.В.Бойков

334. Главный метролог . В,Н, Удало валюминиевого завода1. Г" 1990 г.1. АКТвнедрения результатов научно-исследовательской работы; выполненной Красноярским государственным университетом

335. Начальник СИЛ КраЗа Г.Ф.Ботлич1. Замначальника СПЛ1. С.В.Пирогова