Влияние водно-метанольных растворителей на термодинамические и кинетические параметры реакций комплексообразования никеля (II) с этилендиамином и 2,2' - дипиридилом тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Репкин, Георгий Иванович

• Репкин, Георгий Иванович
• кандидат химических наук
• 1984

Оглавление диссертации кандидат химических наук Репкин, Георгий Иванович

ВВЕДЕНИЕ.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

1.1. Свойства водно-метанольных растворителей.

1.2. Сольватация ионов в смешанных водно-органических растворителях.

1.3. Влияние растворителей на диссоциацию катионных кислот.

1.4. Образование аминных комплексов в водно-органических растворителях.

1.5. Кинетика реакций комплексообразования в водно-органических растворителях.

2. МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ.

2.1. Потенциометрический метод определения устойчивости аминных комплексов никеля (П)

2.1.1. Потенциометрическая установка.

2.1.2. Определение констант кислотной диссоциации ионов этилендиаммония.

2.1.3. Определение констант устойчивости моно-, би- и триэтилендиаминовых комплексов никеля (П).

2.1.4. Определение констант устойчивости моно-, би- и тридипиридиловых комплексов кадмия (П).

2.2. Полярографический метод определения устойчивости аминных комплексов никеля (П).

2.2.1. Полярографическая установка.

2.2.2. Определение констант устойчивости монодипиридилового комплекса никеля (П).

2.3. Термохимическое изучение реакций комплексо-образования в водно-метанольных смесях.

2.3.1. Калориметрическая установка.

2.3.2. Определение тепловых эффектов реакций в растворах.

2.4. Кинетика реакций комплексообразования в водно-метанольных смесях.

2.4.1. Метод остановленной струи.

2.4.2. Определение констант скорости диссоциации моноэтилендиаминового комплекса никеля (П)

2.4.3. Определение констант скорости диссоциации монодипиридилового комплекса никеля (П)

2.5. Применяемые вещества и их очистка

3. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТА И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ.

3.1. Влияние водночлетанольных растворителей на диссоциацию катионных кислот.

3.1 Л. Константы кислотной диссоциации ионов этилендиаммония.

3.1.2. Тепловые эффекты сольватации иона водорода, этилендиамина и 2,2*-дипиридила.

3.1.3. Тепловые эффекты реакций кислотной диссоциации ионов этилендиаммония и

2,2'-дипиридилия.НО

3.2. Влияние водно-метанольных растворителей на комплексообразование никеля (П) с аминами.

3.2.1. Устойчивость комплексных соединений никеля (П) с этилендиамином.

3.2.2. Устойчивость комплексных соединений никеля (П) с 2,2' -дипиридилом.

3.2.3. Тепловые эффекты реакций образования комплексов никеля (П) с этилендиамином и изменения энтальпий при сольватации реактантов.

3.2.4. Тепловые эффекты реакций образования монодипиридилового комплекса никеля (II) и изменения энтальпий сольватации реактантов.

3.3. Влияние водно-метанольных растворителей на кинетику реакций комплексообразования никеля (П) с аминами.

3.3.1. Константы скорости реакций диссоциации и образования моноэтилендиаминового комплекса никеля (П).

3.3.2. Константы скорости реакций диссоциации и образования монодипиридилового комплекса никеля (П).

4. В Ы В О Д Ы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Влияние водно-метанольных растворителей на термодинамические и кинетические параметры реакций комплексообразования никеля (II) с этилендиамином и 2,2' - дипиридилом»

Всестороннее исследование процессов комплексообразования является актуальной задачей современной химии. Многие комплексные соединения существуют или проявляют свои свойства в жидких растворах. Поэтому необходимо знать как влияют растворители на свойства комплексных соединений. Другой, не менее важной, причиной изучения реакций комплексообразования в растворах является широкое использование комплексных соединений в различных отраслях народного хозяйства. Особый интерес имеет изучение процессов комплексообразования в смешанных растворителях. Водно-органические смеси широко используются как в различных областях химической технологии, так и в практике научных исследований, в частности, в качестве растворителей для проведения разнообразных реакций, В то же время имеющиеся литературные данные не позволяют вести целенаправленный выбор растворителей для научных и технологических целей и поэтому необходимо расширение исследований по влиянию растворителей на реакции комплексообразования.

Выбор системы вода-метанол обусловлен практическим значением ее, а' так же тем, что в данном случае появляется возможность проследить последовательность перехода от свойств одного амфотер-ного растворителя к свойствам другого амфотерного растворителя. Выбор никеля (П) в качестве комплексообразователя связан с применением комплексов никеля (П) в промышленности, например, в качестве растворителя целлюлозы. Кроме того, реакции с ионом никеля (П) протекают относительно медленно, что дает возможность изучать скорости реакций методом остановленной струи. Азотсодержащие лиганды являются одними из наиболее распространенных веществ, образующих комплексные соединения, и находят самое разнообразное применение в народном хозяйстве. В качестве лигандов выбраны этилендиамин и дипиридил, так как это позволяет изучить влияние растворителя на взаимодействие иона никеля (П) с различными по природе аминами.

Целью настоящей работы является: I. Исследовать влияние водно-метанольных растворителей на устой

С этой целью определить: а) константы кислотной диссоциации ионов этилендиаммония и дипиридилия; б) константы устойчивости моно-, би- и триэтилендиаминовых и монодипиридиловых комплексов 2. Исследовать влияние водно-метанольных растворителей на тепловой эффект реакций образования этилендиаминовых и дипиридилоа) определить изменение энтальпии при растворении этилендиами-на и £,£'-дипиридила; б) определить изменение энтальпии реакций протонизации эти-лендиамина и 2,2'-дипиридила; в) определить изменение энтальпии реакций образования моно-, би-, триэтилендиаминовых и монодипиридилового комплексов никеля (Л); г) рассчитать изменение энтальпии сольватации реактантов равновесных процессов.

3. Изучить кинетику реакций образования аминных комплексов никеля (П) в водно-метанольных средах. С этой целью: а) определить константы скорости диссоциации моноэтилендиами-нового и монодипиридилового комплексов никеля Ш);

Цель работы. чивость этилендиаминовых и дипиридиловых комплексов вых комплексов никеля

П). С этой целью б) рассчитать константы скорости образования моноэтилендиамино-вого комплекса никеля (П); в) рассчитать активационные параметры процессов диссоциации и образования исследуемых комплексов.

4. Рассчитать термодинамические характеристики реакций кислотной диссоциации ионов этилендиаммония и дипиридилий иона и реакций комплексообразования никеля (П) с этилендиамином и 2,2/-дипи-ридилом.

5. На основании полученных результатов провести анализ влияния водно-метанольных растворителей на процессы комплексообразования.

Научная новизна.

Впервые изучено влияние водно-метанольных растворителей на кислотную диссоциацию ионов этилендиаммония и дипиридилия. Методами потенциометрии, полярографии, калориметрии, спектрофото-метрии и остановленной струи получены термодинамические и кинетические характеристики реакций комплексообразования никеля (П) с этилендиамином и 2,2'-дипиридилом.

Практическая ценность.

Полученные результаты могут быть использованы в качестве справочного материала для решения теоретических вопросов, связанных с влиянием растворителей на термодинамические и кинетические параметры реакций образования комплексов в растворах, а также . для разработки и обоснования технологических процессов в водно-метанольных средах с применением комплексов никеля (П).

Апробация.

Отдельные разделы диссертации были доложены на П Всесоюзном совещании "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах" (Иваново 1981 г.), а также на ежегодных научно-технических конференциях ИХТИ 1981 - 84 г.г.

Объем диссертации.

Диссертация изложена на 225 стр., содержит 34 рисунка, 39 таблиц и состоит из введения, трех основных глав, выводов и списка цитируемой литературы.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Репкин, Георгий Иванович

4. ВЫВОДЫ.

Методами потенциометрии, полярографии, калориметрии, остановленной струи и спектрофотометрии при 298,15 К изучено влияние состава водно-метанольного растворителя (Ход qjj = 0,0 4-0,9 3 мольных долей) на термодинамические и кинетические характеристики реакций комплексообразования никеля (П) с этилендиамином, 2,2х-дипиридилом и кислотной диссоциации протонированных аминов при различных ионностях среды (0,3 * 1,0).

Экспериментально определены константы равновесия кислотной диссоциации ионов ВП. Н , бИ и устойчивости монодипиридилового, моно-, би-, триэтилендиаминовых комплексов никеля (П); тепловые эффекты растворения этилендиамина, 2,2/-дипиридила, реакций диссоциации ионов этилендиаммония и 2,2х-дипиридилия, комплексообразования никеля (П) с этилендиамином и 2,2/-дипиридилом; константы скорости диссоциации моноэтилендиаминового и мо-нодипиридилового комплексов никеля (П).

На основании экспериментальных и литературных данных рассчитаны изменения энтропии реакций комплексообразования никеля (П) с этилендиамином и 2,2'-дипиридилом и кислотной диссоциации протонированных лигандов; изменения энтальпии переноса протона, этилендиамина, 2,2/-дипиридила, ионов [NL В П. Sm ,

NiBruS*]2" , [NL епз]2+ , [NlbipySja+ и переходного состояния реакций образования; монокомцлексов никеля Ш); . энергия, энтропия активации реакций диссоциации моноэтилендиаминового и монодипиридилового комплексов никеля (П); константы скорости, энергия, энтропия активации реакции образования моноэтилендиаминового комплекса никеля (Ш.

В результате проделанной работы установлено, что - с увеличением концентрации метанола в растворителе изменение энтальпии при переносе иона водорода из воды в водно-метаноль

- 186 ные растворители уменьшается, что объясняется изменением сольватации протона;

- уменьшение экзотермичности изменения энтальпии при сольватации аминов в водно-метанольных растворителях связано с изменением сольватации как аминогрупп, так и органических радикалов. Экстремум на зависимости Л Н гшр.,ftlpu = f(X СН3ОН 'j при мольной доли метанола 0,2 связан с упрочнением структуры растворителя в этой области концентраций метанола и разрушением ее при растворении крупных молекул 2,2/-дипиридила;

- изменение энтальпии при сольватации этилендиамина и 2,2'-дипиридила зависит от ионности среды в смешанных растворителях, что объясняется увеличением кислотности растворителя, входящего в первую координационную сферу, за счет поляризации связи 0 - Н под действием ионов;

- экстремальный характер зависимости рК кислотной диссоциации ионов этилендиаммония определяется, главным образом, экстремальным , характером изменения свободной энергии сольватации протона. Показано, что в зависимости от природы амина изменения констант диссоциации может определяться не только изменением свободной энергии сольватации протона, но и изменением, свободной энергии сольватации амина и его катионной кислоты;

- константы устойчивости комплексов никеля (П) с ВП возрастают, а с bi pLJ незначительно увеличиваются до 0,7 мольных долей спирта, затем уменьшаются с ростом концентрации метано. ла в растворителе, что связано с различным влиянием растворителя на свободные энергии сольватации 2,2/-дипиридила, этилен, диамина и их комплексные ионы;

- знак тангенса угла наклона зависимости flj К у = Ю) для этилендиаминовых комплексов никеля (П) меняется, что обусловлено различным влиянием ионности среды на изменения свободной энергии сольватации реактантов при различных составах растворителя; теле обусловлено ростом энергии активации реакции диссоциации комплексных ионов. Рост констант скорости образования моноэтил ендиаминовых и монодипиридиловых комплексов никеля (П) с увеличением содержания метанола в растворителе связан с большим ростом энтропийной составляющей свободной энергии активации реакции образования по сравнению с энтальпийной.

Рассмотрен вклад изменения констант скорости диссоциации и образования моноэтилендиаминовых и монодипиридиловых комплексов никеля (П) с изменением состава растворителя в изменение констант устойчивости комплексов. Основное влияние составов растворителя отражается на изменении констант скорости образования комплексов

Дан анализ влияния состава водно-метанольного растворителя на тепловые эффекты изучаемых реакций, энергию активации реакций диссоциации и образования моноэтилендиаминовых и монодипиридиловых комплексов никеля (П) исходя из изменения сольватации реактантов и переходного состояния.

- уменьшение констант скорости диссоциации ионов увеличением концентрации метанола в раствори

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Репкин, Георгий Иванович, 1984 год

1.А. Термодинамика ионных процессов в растворах, -- Л., Химия, 1973, 304 с.

2. Клопов В. И. Термодинамика и строение концентрированных раст- 1 воров I-I электролитов в воде, одноатомных спиртах и их смесях. Дисс. докт. хим. наук, Иваново, ИХТИ, 1974,283 с.

3. Пирогов А.И. Термодинамика растворения некоторых галогенидов калия и сольватации однозарядных благородногазовых ионов в водных растворах одноатомных спиртов при 10 60°С. - Дисс.канд. хим. наук, Иваново, 1971, 151 с.

4. Pranks P. Physico-chemical Processes in Mixed Aqueos Solvents. London, 1967, p«50.

5. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. Л., Химия, 1983, 264 с.

6. Timmermans J. The Physico-chemical Constants of Binary Systems in Concentrated Solutions. London: Intersci. Publ. Ltd., 1960, v.4, 1332 p.

7. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамические свойства разбавленных водных растворов спиртов. В сб.: Химия и термодинамика растворов,-Изд. ЛГУ, 1973, вып.З, с.65-87.

8. Щуйский С.И., Наберухин Ю.И. Разделение сигналов воды и спирта и проявление стабилизации воды в спектрах ЯМР спирто--водных растворов. Ж. структ. химии, 1976, т.17, № I,с.182-184.

9. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. Исследование структуры водных растворов неэлектролитов методами колебательной спектроскопии. II. Микрорасслаивание при средних концентрациях. Ж. структ. химии, 1975, т.16, № 5, с.816-825.

10. Кочнев И.Н., Халоимов А.И. Состояние воды в растворах спиртов. Ж. структ. химии, 1973, т.14, № 5, с.791-796.

11. Шахпаронов М.И. Введение в современную теорию растворов. -- М., Высшая школа, 1976, с.296.

12. Агаев Н.А., Пашаев А.А., Керимов A.M. Экспериментальное определение плотности метанола и его водных растворов при высоких давлениях и различных температурах. Ж. физ. химии

13. АН СССР, М., 1975, 13 с. (Деп. в ВИНИТИ 4 августа 1975 г., № 2370 75 Деп.).

14. Н.Литинская В.В., Ткаченко Е.П., Хименко М.Т. Поляризационные свойства растворов метанола и ацетона в воде при разных температурах,- Вести. Харьков.ун-та, 1980, № 202, с.7-9.

15. Литинская В.В., Хименко М.Т. Влияние концентрации на поляризуемость и эффективный радиус молекул метанола в метанол- водных смесях. Вестн. Харьков, ун - та, 1981, № 215,с.50-51.

16. Rao К. Surya Mohan, Kaulgud Murlidhar V. Isentropic compressibility behaviour of dilute solutions of alcohols in water. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1979, Part. 1, v.75, N 10, p.2237-2245.

17. Sakurai M., Nakagawa T. Densities of dilute solutions of water in benzene and in methanol at 278,15 ; 288,15 ; 298,15; 308,15 and 318,15 K. Partial molar volumens Vw and values of

18. ЭУ /c)T for water in benzene and in methanol. J. Chem. w

19. Thermodynamics, 1982, v.14, N 3, p.296-274.

20. Хименко М.Т., Литинская В.В. Избыточные диэлектрические проницаемости и объемы некоторых смешанных растворителей при разных температурах. Вестн. Харьков, ун-та, 1980, № 202, с.3-6.

21. Friedman by Michael Е., Scheraga Harold A. Volume changes in Hydrocarbon Water Systems. Partial Molal Volumes of Alcohol - Water Solutions. - J. Phys. Chem., 1965, v.69, N 11, p.3795-3800.

22. Жанталай В.А., Караваев M.M. Плотность и мольные объемы водных растворов метанола. Ж. прикл. химии, 1974, т.47, № 2, с.293-295.

23. Ионин М.В. Мольные объемы и структурные модели водно-спиртовых растворов. В сб.: Термодинамика и строение растворов, Иваново, 1979, с.63-67.

24. Мамедов И.А., Алиев А.А. Экспериментальное исследование вязкости в водных растворах со спиртами. Азерб. гос. пед. ин-т, Баку, 1979, с.17. (Деп. в ВИНИТИ 8 января 1980 г.,143 80 Деп.).

25. Erdey Grus Т., Magthenyl L., Uagyne C.L. Aludrgen eshidro-xidion vandorlasi mechanizmu sarol. - Mag. Kem. fol., 1967, v.73, H 4, s.163-168.

26. Westmeier S. ExzeBenthalpie, Freie ExzeBenthalpie, ExzeBvolu-men und Viskositat von ausgewahlten binaren flussigen Mi-schungen. Chem. Techn., 1976, v.28, N 6, S.350-353.

27. Абаравичюте B.JI., Кукшас Б.А., Савицкас Р.И. Ультраакустические исследования трехкомпонентных растворов одноатомный спирт- вода нитраты. - Ж. физ. хим., 1979, т.53, № II, с.2-724 -2727.

28. Miles М.Н., Jismsakul V. Properties of Li CI and (CH^NCl solutions in Water Methanol Mixtures. - J. Electrochem. Soc., 1973, v. 120, IT 6, p.709-712.

29. Ananthaswamy J., Sethuram В., Navaneetx Rao T. Conduct ometric study of ionpair formation in solutions of silver acetate in methanol water mixtures at 25°C. - J. Inorg. and Nucl. Chem., 1980, v.42, IT 5, p.735-739.

30. Bhattacharyya A., Maandal A.K., Lahiri S.C. Conductometric studies on the dissociation constants of phosphoric acid in methanol water mixtures. - Electrochim. acta., 1980, v.25, N 5, p.559-561.

31. Christian Sherril D., Lane Edwin H., Tucker Edwin E. Liquid- vapor equilibrium of dilute aqueous solutions of methanol.- J. Solut. Chem., 1981, v.10, N 3, p.181-188.

32. Akerlof B.G. Activity Coefficients of Sodium, Potassium and Lithium Chlorides and Hydrochloric Acid at Infinite Dilution in Water Methyl Alcohol Mixtures. - J. Amer. Chem. Soc., 1930, v.52, p.2353-2368.

33. Latimer W., Slansky G.M. Ionic Entropies and Free Energies and Entropies of Solvation in Water Methanol Solutions.- J. Amer. Chem. Soc., 1940, v.62, N 8, p.2019-2023.

34. Jackowska K. Determination of Mean Activity Coefficients of CsCl in Methanol Water Mixtures Using the Gells with Liquid Junction. - Roczn. chem., 1971, v.45, N 1. p.87-90.

35. Смирнов В.Д., Овчинникова В.Д., Крестов Г.А. Сравнительная характеристика концентрационных коэффициентов активности UaCi в водных растворах метилового, этилового и н пропило-вого спиртов. - Изв. вузов Химия и хим. технол., 1981, т.24, № 4, с.440-444.

36. Erdey-Grus Т., Inzelt Gy7Fodorne Csanyi Piroska A viz ondif-fuzio koefficiensei metanol. - viz elegyekben. - Magy. kem. folyoirat•, 1973, v.79, If 11, p.20-23.

37. Erdey-Grus Т., Inzelt Gy., Podor-Csanyi P. Self diffusion coefficients of water in methanol - water mixtures. - Acta chim. Acad. sci. hung., 1973, v.77, N 2, p.173-178.

38. Iknons H.H., Mroske A., Winkler P. Untersuchungen an Systemen aus Salzen und gemischten Losungsmitteln. Z. Chem., 1970, v. 10, IT 8, S.311-312.

39. Tissier Claude. Coefficients d'activitS de transfert des ions dans les solvants eau methanol d'apres l'hypothdse de l'l-lectrolyte de reference. - C. r. Acad, sci., 1978, С 286,1. N 1, p.35-37.

40. Bnons H.H,, Winkler P. tJber das Verhalten der Alkalihaloge-nide in Methanol Wasser Mischungen. - Z. Chem., 1971, v.11, N 8, S.293-304.

41. Авдеев В.П., Ильин К.К. Растворимость хлоридов щелочных металлов и аммония в водно-метанольных смесях. Тр. молодых ученых Саратов.ун-та, Вып. хим., 1971, № 2, с.7-10.

42. Вознесенский С.А., Биктимиров Р.С. Растворимость неорганических солей в органических растворителях и их смесях с водой.- Ж. неорг. химии, 1959, т.4, № 3, с.623-625.

43. Moss R.L., Wolfenden J.H. The Thermochemistry of Solutions. Part IV. The Heat of Solution of Sodium Chloride in Methanol-- Water Mixtures. J. Chem. Soc., 1939, p.118-120.

44. Slansky C.M. The Heats of solution of Alkali Halides and of Hydrogen Chloride in Water Methyl Alcohol Solutions at 25°C. - J. Amer. Chem. Soc., 1940, v.62, p.2430-2434.

45. Таневска-Осинска С., Пекарски Г., Кациерска А. Влияние концентрации электролита на термохимические и вискозиметричес-кие свойства спирто-водных систем. В сб.: "Термодинамика и строение растворов", Иваново, 1976, вып.4, с.123-128.

46. Крестов Г.А., Клопов В.И. Термохимическое исследование сольватации некоторых галогенидов натрия и калия в смешанных растворителях. -Ж. структ. химии, 1964, т.5, № 6, с.829-833.

47. Карпенко Г.В., Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термохимия и структура растворов NaI в смешанном растворителе метанол-вода при 25°С.-Ж.структ.химии, 1967, т.8, № 3, с.413-417.

48. Клопов В.И., Крестов Г.А., Ильина Л.И. Сравнительная термодинамическая характеристика структурных изменений водных растворов одноатомных спиртов. Ж. структ. химии, 1969, т.10,1. I, с.139-141.

49. Крестов Г.А., Клопов В.И. Термохимическое исследование сольватации нитратов щелочных и щелочноземельных металлов в спир-товодных растворах. Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1966, т.9, № I, с.34-39,

50. Клопов В.И., Пирогов А.И., Крестов Г.А. Термодинамика растворения КС1 в смесях вода-метиловый спирт в интервале температур Ю-50°С.-Ж. физ. химии, 1971, т.45, № 6, с.1349-1351.

51. Клопов В.И., Пирогов А.И., Крестов Г.А. Термодинамика растворения КС1 в смесях вода этиловый спирт и вода - изопропиловый спирт в интервале температур Ю-60°С. Теорет. и экспер. химия, 1971, т.6, № 3, с.413-415.

52. Карпенко Г.В., Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение неводных растворов электролитов. VI. Термохимияи структура растворов Hal в смешанном растворителе метанол -вода при 25°С. Ж. структ. химии, 1967, т.8, № 3, с.413-417.

53. Колкер A.M., Королев В,П., Крестов Г.А, Термохимическое исследование растворов Hal в метаноле, этаноле и их смесях с водой при температурах от +25 до -40°С. Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1977, т.20, № 7, с.997-1001.

54. Крестов Г,А,,Королев В.П,,Колкер A.M. Термодинамические свойства растворов Hal в метаноле,этаноле и их смесях с водой при 233,15-298,I5K.-Ж.физ.химии,1979,т.53, № 5, с.1158-1162.

55. Белоусов В.П., Морачевский А.Г. Теплоты смешения жидкостей.- Л., Химия, 1970, 252 с.

56. Белоусов В.П., Морачевский А.Г., Панов М.Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. Л., Химия, 1981, 264 с.

57. Буслаева М.Н., Самойлов О.Я. Термохимическое исследование стабилизации структуры воды молекулами неэлектролита. Ж. структ. химии, 1963, т.4, № 4, с.502-506.

58. Матяш И.В, Вода в конденсированных средах. Киев, "Наукова физика", 1971, с.32.

59. Михайлов В.А,, Пономарева Л,И, Строение и термодинамические свойства водных растворов неэлектролитов. I Описание модели.- Ж. структ. химии, 1968, т.9, № I, с.12-20.

60. Радченко И.В., Шестаковский Ф.К. Рассеяние рентгеновских лучей смесями метанола с водой. Ж. физ. химии, 1955, т.29,8, с.1456-1458.

61. Сидоров А.И., Кочнев А.И., Моисеева Л.В., Нарзиев Б.Н. Исследование структуры водных растворов спиртов и нитрилов методом инфракрасной спектроскопии. Ж. структ. химии, 1968, т.9,4, с.607-611,

62. Крестов Г.А.,Березин Б.Д. К вопросу о понятии мсольватации Изв.вузов. Химия и хим.технол., 1973, т.16, № 9, е.1343-1345.

63. Bockris J.O.M. Ionic solvation. "Quart. Rev.'1, 194-9, v.3, p.173-180.

64. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: изд. АН СССР, 1957, 179 с.

65. Крестов Г.А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Высшая школа, 1982, 296 с.

66. Крестов Г.А., Абросимов В.К. Термодинамическая характеристика связанных с гидратацией ионов структурных изменений воды при различных температурах. Ж. структ. химии, 1964, т.5, с.510-515.

67. Михайлов В.А., Дракин С.И. Расчет энергии гидратации катионов. Ж. физ. химии, 1955, т.29, с.2133-2144.

68. Спицин В.И. О роли воды в реакциях комплексообразования. В кн.: Проблемы сольватации и комплексообразования, Иваново, 1978, с.3-12.

69. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1968.

70. Ахумов Е.И. Граница полной сольватации. Ж. физ. химии, 1981, т.55, № 6, с. 1626-1627.

71. Ергин Ю.В., Кострова Л.И. Магнетохимическое исследование сольватации ионов галоидных солей щелочных металлов в одноатомных спиртах. Ж. структ. химии, 1970, т.II, № 4, с.762-763.

72. Емельянов М.И., Гайсин Н.К. Исследование самодиффузии молекул метилового спирта в растворах LiCl и LiBr. структ. химии, 1970, т.II, № 4, с.764-766.

73. Engel By.G., Hertz H.G. On the negative Hydration. A Nuclear Magnetic Relaxation Study. Ber. Buna. phys. chem., 1968, v.72, N 7, p.808-834.

74. Пацация K.M., Клопов В.И., Крестов Г.А. Термодинамическая характеристика структурных изменений смешанных растворителей (вода метиловый спирт ) ПРИ сольватации ионов К+ и С1~. -Изв.вузов. Химия и хим.технол.,1970, т.13,№9, с.1267-1269.

75. Latanowics L., Pajak Z. Negative solvation of diamagnetic ions in methanol. Chem. Phys. Lett., 1976, v.38, p.166-170.

76. Скабичевский П.A., Шульгина М.П. Термодинамические характеристики процесса активации вязкого течения неводных растворов солей лития.

77. Растворы в метаноле. В кн.: Кинетика и механика гетерогенных реакций, Л., 1979, с.8-13.

78. Abraham М.Н., Liszi J., Рарр Е. Calculations on Ionic solvation. Part 6. Structure making and structure - breaking effects of Alkali Halide Ions from Electrostatic Entropies of solvation. - J. Chem. Soc. Faraday Trans., I, 1982, v.78, p.197-211.

79. Libus W., Mecik M., Strzelecki H. Solvation of bivalent transition metal cations. I Heats of transfer of the metal perchlorates between water acetonitrile and dimethylsulfoxide. J. Solut. Chem., 1980, v.9, N 10, p.723-736.

80. Lester G.R., Gover T.A., Seaves P.G. A study of the Conductances of Some Uni-univalent Electrolytes in N,N-Dimethylacetamide at 25°. J. Phys. Chem., 1956, v.60, N 8, p.1076-1079.

81. Prue I.E., Sherrington P.I. Test of the Puoss-onsager Conductance Equation and the Determination of Ion Sizes in Dime-thylfonnamide. Trans, Faraday Soc., 1961, v.57, N Ю,p.1795-1808.

82. Соколов B.H. Энтропийные характеристики сольватации индивидуальных ионов из данных по электропроводности и термо-ЭДС в системе HgO-CH-jOH-R^NBr (R = СН3, С2Н5> С3Н7, С4Н9, С5Еи) при 288,15-328,15 К. Дисс.канд.хим.наук, Иваново, 1981.

83. Srehlov Н., Schneider Н. On selective solvation of ions in mixed solvents. J. Chim. Phys. - chim. biol., 1966, v.66, num. spec., p.118-123.

84. Kim J.I., Duschner H. Preferential solvation of single ions.- J. Inorg. Nucl. Chem., 1977, v.39, p.471-478.

85. Барон H.M., Мищенко К.П. Изучение состава и упругостей пара над растворами бромистого натрия в бинарном растворителе (метиловый спирт вода). - Ж. общей химии, 1948, т.18, вып.12, с.2067-2079.2+

86. Поминов И.С. О поглощении спирто-водного сольвата иона 0й- Ж. физ. химии, 1961, т.35, № 10, с.2392-2393.2+

87. Загорец П.А., Скобелев С.А. Спектры поглощения ионов Си и2+

88. Со в водно-спиртовых растворах. Труды МХТИ им.Менделеева, 1965, вып.49, с.162-166.

89. Загорец П.А., Скобелев С.А. Исследование перестройки сольват-ных сфер ионов Си2+ и Со2+ в водно-спиртовых растворах.- Ж. структ. химии, 1967, т.8, с.22-26.

90. Александров В.В., Безпалый Б.Н., Иванова Г.М. Коэффициенты активности НС1 в системе этиленгликоль вода при различных температурах. - Вестник Харьк. ун-та, 1976, вып.139, с.70 -72.

91. Павлов Н.Н., Макаров Землянский Я.Я., Григорьев Б.С. Особенности координации молекул диметилформамида на примере сольватных комплексов хрома (III). - В сб.: Проблемы сольватации и комплексообразования, Иваново, 1978, с. III -115.

92. Сальников Ю.И., Порфирьева Н.И. Исследование поведения ионов в водно органических растворах методом ядерной магнитной релаксации. - В сб.: Тезисы докладов II Всес. совещ. Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах, Иваново, 1981, с.44.

93. Батяев И.М., Логинова Н.Н., Привалова Т.А. Релаксационная спектроскопия как метод исследования процессов пересольватации ионов Р.З.Э. в смешанных растворителях. Ж. неорг. химии, 1975, т.20, вып.9, с.2358-2361.

94. Чистяков Ю.В., Егорова И.В. Объемные свойства смесей вода-пропиленгликоль и вода-триметиленгликоль при различных температурах. В кн.: Термодинамика и строение растворов,1973, с.51.

95. Чистяков Ю.В., Егорова И.В., Крестов Г.А. Термодинамика сольватации стехиометрической смеси ионов -Г М4", Г~ в водных растворах спиртов сзн8°п (п = 1, 2, 3). В кн.: Проблемы сольватации и комплексообразования, Иваново, 1978, с.13.

96. Чистяков Ю.В., Егорова И.В., Крестов Г.А. Термодинамика структурных изменений смешанных растворителей вода спирт с3Н8Оп (п = 1-3) при сольватации стехиометрической смеси ионов Z. К+, 01". - Ж. структ. химии, 1981, т.21, с.82-85.

97. Павлов Н.Н., Гиниатуллин Н.Г., Лебедев В.М., Саммар М. Полярографическое изучение сольватных комплексов цинка и кадмия в водно метанольных растворах. - Изв. вузов Химия и хим. технол., 1982, т.25, № 8, с.1018-1019.

98. Сухоруков Л.С., Александров В.В. О влиянии температуры и состава растворителя на термодинамические свойства растворов НС1 в смесях ацетона с водой. Вестник Харьков, ун-та, 1971, № 73, Химия, вып.2, с.10-14.

99. Александров В.В., Лебедь В.И., Бондарев Н.В. Термодинамика сольватации ионов и молекул уксусной, пропионовой и бензойной кислот в водно-органических смесях. Труды Московск.хим.-технол. ин-та, 1982, № 121, с.15-19.

100. Крестов Г.А., Зверев B.A., Кротов B.C. Термодинамическое исследование растворения иодидов щелочных металлов в водных растворах диметилформамида при 25°С. Изв. вузов Химия ихим. технол., 1972, т.15, № 9, с.1414-1416.

101. Villermaux s., Hdpuech J.J» Solvatation ionique dans des milieux hydro-organiques. III. Ions H+ et 0H~ dans les melanges eau dioxanne, eau - dimethylsulfoxyde, eau - aceto-nitrile, eau - methanol. - Bullet. Soc. Chim. Prance, 1974, H 11, p.2534-2540.

102. Popovych 0., Gibofsky A., Berne D.H. Medium Effects for single Ions in Acetonitrile and Ethanol Water Solvents Based on Reference - Electrolyte Assumptions. - Anal. Chem., 1972, v.44, H 4, p.811-817.

103. Kundu K.K., Debrata I., Das M.W. Standard potentials of the silver silver iodide electrode in ethelene and propylene glycols at different temperatures and relative thermodynamic quantities. - J. Phys. Chem., 1970, v.74, p.2625-2632.

104. Peakins D., Watson P. Studies in ion solvation in non- aqueous solvents and their aqueous mixtures. Part II. Properties of ion constituents. J. Chem. Soc., 1963, A, p.4734-4741.

105. Queck C.R., Schwabe K. Thermodynamic properties for transfer of electrolytes from water to alcohol. 31 st Meet. Int. Soc. Electrochem. Venice, 1980, Extend Abstr., v.2, s.1, s.a., p.483*

106. Шарнин В.А., Шорманов В.A., Крестов Г.А. Термодинамическое исследование сольватации в водно-ацетоновых растворах хлорнойкислоты. Ж.физ.химии, 1979, т.53, № 3, с.600-604.

107. Шорманов В.А., Пухов С.Н., Крестов Г.А. Изменение энтальпии при сольватации протона в водно ацетонитрильных растворителях. - Изв. вузов Химия и хим. технол., 1983, т.26, № 2, с.182-185.

108. Шорманов В.А., Пятачков А.А., Крестов Г.А. Энтальпии переноса ионов никеля (II) и водорода из воды в водно диоксано-вые смеси. - Изв. вузов Химия и хим. технол.,1982, т.25,9, с.1085-1087.

109. Невский А.В. Комплексообразование иона никеля (II) с аммиаком и кислотная диссоциация протонированного лиганда в водно этанольных растворителях. - Дисс. канд. хим. наук, Иваново , 1984.

110. Спицин В.И. Сольватированный электрон как комплексное соединение. В сб.: Термодинамика и строение растворов, Иваново, 1977, с.3-8.

111. Павлов Н.Н., Макаров Землянский Я.Я., Григорьев Б.С. Сольватация и комплексообразование хрома (III) в смешанных растворителях. - В сб.: Термодинамика и строение растворов, Иваново, 1977.

112. ВДустафин И.С., Черкесов А.И. Рец. на кн.: Крешков А.П. Основы аналитической химии. Качественный и количественный анализ, MJ96I.- Ж.анал.химии, 1976, т.17, № 16, с.773-774.

113. Измайлов Н.А. Теория диссоциации кислот в растворах. Ж.физ. химии, 1954, т.28, № II, с.2047-2050.

114. Крешков А.П., Быкова Л.Н., Казарян Н.А. Кислотно-основное титрование в неводных средах. М., Химия, 1967.

115. Измайлов Н.А. Влияние растворителей на силу кислот. Ж. фиэ. химии, 1950, т.24, № 3, с.321-336.

116. Бейтс Р. Определение рН. Теория и црактика. Л., Химия, 1968, с.179.

117. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов.-М.,Химия, 1976,488 с.

118. Owen В.В. Direct Measurement of the Primary, secondary and Total Medium Effects of Acetic Acid. - J. Amer. Chem. Soc., 1932, v.54, p.1758-1769.

119. Робинсон P., Стоке P. Растворы электролитов. M., изд-во иностранная литература, 1963, 646 с.

120. Rao Krishna P.V., Rao Sambasiva R., Rambabu Ch. Acido-basic equilibria of nicotinoyl and benzoyl hydrazines in aquo-or-ganic media. Nat. Acad. Sci. Lett., 1979, v.2, N 2, p.55-57.

121. Rao Krishna P.V., Rao Sombasiva R., Rambabu Ch. Proton-li-gand stability constants of salicyloyl hydrazine in aquo- organic mixtures. Curr. Sci. (India), 1978, v.47, N 15, p.542-544.

122. Афанасьев B.H., Юрова Н.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Комплексообразование этилендиамина с никелем (II) в водных растворах этилового, пропилового и изопропилового спиртов.- Тр. Ивановен, хим. технол. ин-та, 1975, № 18, с. 96 -98.

123. Paabo М., Bates R.G., Robinson R.A. Dissociation of Ammonium Ion in Methanol Water Solvents. - J. Phys. Chem., 1966, v.70, N 1, p.247-251.

124. Тудоряну Плове К.И., Мигаль П.К. Исследование основных свойств этаноламинов в водно - органических растворах. - Ж. общ. химии, 1973, т.43, № 9, с.2030-2034.

125. Rodante В., Rallo F., Fiordiponti P. Ionization enthalpy of benzoic acid in water dimethylsulfoxide mixtures. - Ther-mochim. acta, 1974, v.9, N 3, p.269-275.

126. Афанасьев B.H., Шорманов B.A., Крестов Г.А. Кислотная диссоциация ионов аммония в смешанных растворителях вода метиловый спирт, вода - этиловый спирт. - Тр. Ивановен, хим. -технол. ин-та, 1972, № 13, с.36-39.

127. Трупиков Е.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Кислотная диссоциация этилендиамина в водно ацетоновых растворителях. -- Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1973, т.16, № 4, с.573-576

128. Васильев В.П., Зайцева Г.А. Протонирование имидазола в водном растворе. В кн.: Проблемы сольватации и комплексообразования, Иваново, 1979, с.94-97.

129. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Козловский Е.В. Термодинамическое исследование водных растворов этилендиамина. Ж. неорг. химии, 1980, т.25, № 12, с.3269-3274.

130. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Покаляева Л.В. Термохимическое исследование взаимодействия триэтаноламина с протономв водном растворе. Ж. общ. химии, 1979, т.49, № 9, с.2047-2051.

131. Карабинова Т.С. Термодинамическое и кинетическое исследование комплексообразования никеля (II) с аммиаком, этилендиамином и 2,2' дипиридилом в смесях воды с диметилформами-дом. - Дисс. кацц. хим. наук, Иваново, 1977.

132. Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А., Пухов С.Н. Термодинамика кислотной диссоциации иона аммония в водных растворах ацетона. Ж.неорг.химии, 1981, т.26, № I, с.24-29.

133. Н1« Шорманов В.А., Карабинова Т.С., Крестов Г.А. Устойчивостькомплексных соединений никеля (II) с этилендиамином в водных растворах диметилформамида. Изв. вузов- Химия и хим. технол., 1977, т.20, №3, с.327-330.

134. Пятачков А.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Термодинамика кислотной диссоциации ионов этилендиаммония в водных растворах диоксана.-Изв.вузов.Химия и хим.технол.,1983,т.26,№ II, с.1329-1333.

135. Корягин ГО.С., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Кислотная диссоциация иона имидазолия в водно-спиртовых растворителях.-Изв. вузов. Химия и хим.технол.,1979,т.22,№ 4, с.500-502.

136. Васильев В.П., Гречина Н.К., Зайцева Г.А. Кислотно-основные свойства некоторых лигандов в смешанном растворителе вода-ди-метилсульфоксид.-Ж.общ.химии,1983,т.53,вып.I,с.199-203.

137. Шорманов В.А., Пятачков А.А., Крестов Г.А. Термодинамика кислотной диссоциации пиридиний иона в водных растворах диоксана. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1983, т.26, № 8, с.950-954.

138. Шорманов В.А., Пухов С.Н., Крестов Г.А. Термодинамика кислотной диссоциации пиридиний иона в водных растворах ацетонитрила. Ж.физ.химии, 1983, т.57, вып.6, с.1370-1373.

139. Шорманов В.А., Пятачков А.А., Крестов Г.А. Термодинамика кислотной диссоциации иона 2,2'-дипиридилия в водно-диоксановых растворителя.-Ж.физ.химии,1982,т.56,выл. 3, с.727-729.

140. Н8. Пухов С.Н., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Термодинамика кислотной диссоциации иона 2,2'- дипиридилия в водных растворах ацетонитрила. Ж. физ. химии, 1983, т.57, вып.6, с.1542-1545.

141. Ohtaki Hitoshi. Ionic equilibria in mixed solvents. IV. Solvent effect on dissociation constants of acids. Bull. Chem. Soc. Japan, 1969, v.42, H 6, p.1573-1578.

142. Popovych О. Physical significance of transfer activity coefficients for single ions. Anal. Chem., 1974, v.46, N 13, p.2009-2013.

143. Bates R.G., Tanaka K. The solvent effect of Methanol on the dissociation of BisH+ from 10 to 40°C. J. Solut. Chem., 1981, v.10, N 3, p.155-162.

144. Невский A.B., Шорманов B.A., Крестов Г.А. Термодинамика реакций кислотной диссоциации иона аммония в водно-этанольных растворителях. Изв. вузов* Химия и хим. технол., 1984,т.27, № 2, с.155-158.

145. Juillard J. Solute Solvents Interactions in Water + t-Bu-tyl Alcohol Mixtures. Part 12. Single-ion Enthalpies of Transfer Using the Tetraphenylarsonium Tetraphenlyborate Assumption. - J. Chem. Soc. Paraday Trans. I, 1982, v.78,1. N 1, p.43-52.

146. Hazra D.K., Lahiri S.C. Studies on the dissociation constants of 2,21-dipyridyl in mixed solvents. J. Indian Chem. Soc., 1976, v.53, p.567-569.

147. Goffredi M., Shedlovsky T. Studies of Electrolytic Conductance in Alcohol Water Mixtures. V. The Ionization Constant of Acetic Acid in Propanol - Water Mixtures at 15,25 and 35°. - J. Phys. Chem., 1967, v.71, N 13, p.4436-4442.

148. Назарова JI.В. Пиридинаты серебра и кадмия в водно этаноль-ных растворах. - Ж. неорг. химии, 1965, т.10, № II, с.2509-2512.

149. Cabani B.S., Moretti G., Scrocco E. Stability Constants of Copper (II) 2,2' Bipyridyl Complexes. - J. Chem. Soc., 1962, H 1, p.88-93.

150. Cabani B.S., Landucci P. Stability Constants of Zinc (II) -and Nickel (II) 2,2* Bipyridyl Complexes. - J. Chem. Soc., 1962, N 1, p.278-282.

151. Турьян Я.И. Влияние растворителя на состав и устойчивость комплексных ионов. 2. Полярографическое исследование хлористых комплексов кадмия вводнодиоксановомрастворителе. Ж.неорг. химии, 1956, тЛ, № 10, с.2337-2343.

152. Турьян Я.И., Чеботарь Н.Г. Полярографическое исследование хлористых комплексов свинца в водном, воднометанольных и водноэтанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1959, т.4, № 3, с.599-605.

153. Турьян Я.И., Штипельман Р.Я. Полярографическое исследование роданистых комплексов свинца в водном, воднометанольных и водноэтанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1959, т.4,4, с.808-812.

154. Турьян Я.И. Зависимость констант нестойкости комплексных ионов от диэлектрической постоянной растворителя. Ж.неорг. химии, 1959, т.4, № 4, с.813-817.

155. Турьян Я.И., Бондаренко Н.И. Полярографическое исследование роданистых комплексов кадмия в водном и водно метанольных растворах. - Ж. неорг. химии, 1959, т.4, № 5, с. 1070 -1076.

156. Турьян Я.И., Жанталай Б.П. Полярографическое исследование хлористых комплексов кадмия в водных, водно метанольных и водно - этанольных растворах. - Ж. неорг. химии, I960, т.5, № 8, с.1748-1755.

157. Турьян Я.И., Милявский Ю.С. Полярографическое исследование иодистых комплексов кадмия в водных, водно метанольных и водно - этанольных растворах. - Ж. неорг. химии, I960, т.5, № 10, с.2242-2250.

158. Васильев В.П. Несколько замечаний о статье Я.И.Турьяна "Зависимость констант нестойкости комплексных ионов от диэлектрической постоянной растворителя". Ж. неорг. химии, I960, т.5, № 12, с.2851-2852.

159. Хоцяновский О.И., Кудра O.K. Полярографическое исследование галогенидных комплексов кадмия в смешанных растворителях.

160. Метанол вода. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1958, № I, с.43-52.

161. Хоцяновский О.И., Кудра O.K. Полярографическое исследование галогенидных комплексов кадмия в смешанных растворителях.1.. Этанол вода. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1958, № 2, с.36-42.

162. Хоцяновский О.И. 0 поведении иодистых комплексов кадмия в воднопропанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1967, т.12, № 5, с.1179-1182.

163. Хоцяновский О.И., Телякова В.Ш. Потенциометрическое исследование бромидных комплексов кадмия в водно метанольных и водно - этанольных растворах. - Укр. хим. Ж., 1968, т.34,1. II, с.1126-1131.

164. Григор Т.И., Федоров В.А., Миронов В.Е. Исследование нитратных комплексов свинца (II) в водно спиртовых растворах.- Ж. неорг. химии, 1971, т.16, № 3, с.633-635.

165. Андреев С.Н., Чайко А.И, К вопросу о влиянии диэлектрической проницаемости растворителя на устойчивость комплексных соединений. Ж. неорг. химии, 1971, т.16, № 7, с. 1965 -1967.

166. Бабко А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах. Изв. АН УССР, Киев, 1955.

167. Аблов В.А., Назарова JI.B. Спектрофотометрическое изучение пиридинатов никеля и кобальта в различных растворителях.- Ж. неорг. химии, 1959, т.4, № II, с.2480-2484.

168. Аблов В.А., Назарова Л.В. Устойчивость пиридинатов меди в различных растворителях. Ж. неорг. химии, 1961, т.6, № 9, с.2043-2047.

169. Голуб A.M. Физико-химическое изучение роданидных комплексов серебра. Ж. общ. химии, 1956, т.26, № 7, с.1837-1848.

170. Голуб A.M. Исследование комплексных роданидов меди в растворе. Ж. неорг. химии, 1956, т.1, № II, с.2517-2531.

171. Голуб A.M., Самойленко В.М. Роданидные комплексы кадмия.- Ж. неорг. химии, 1964, т.9, № I, с.70-79.

172. Голуб A.M., Самойленко В.М. Влияние неводных растворителей на образование роданидных комплексов индия (III). Укр. хим. Ж., 1963, т.29, № 6, с.590-600.

173. Голуб A.M., Огняник С.С. Роданидные комплексы олова (II).- Укр. хим. ж., 1961, т.27, с.283-290.

174. Мигаль П.К., Гринберг Н.Х. Применение полярографического метода к изучению гидратации ионов в растворах метанола. Ж. неорг. химии, 1961, т.6, № 3, с.727-731.

175. Мигаль П.К., Гринберг Н.Х. Изучение комплексообразования ионов кадмия, свинца и цинка с формамидом в водно-метанольных и водно-этанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1962, т.7, № 6, сЛ309-1312.

176. Мигаль П.К., Серова Г.Ф. Исследование состава и устойчивости комплексов кадмия, свинца и цинка с моноэтаноламином в водно-спиртовых растворах. Ж. неорг. химии, 1962, т.7, № 7,с.1601-1607.

177. Мигаль П.К., Серова Г.Ф. Полярографическое исследование ди-этаноламиновых комплексов кадмия, цинка и свинца в водно -спиртовых растворах. Ж. неорг. химии, 1964, т.9, № 8, с.1806-1809.

178. Мигаль П.К., Серова Г.Ф. Полярографическое исследование комплексообразования кадмия с триэтаноламином в водно-этанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1965, т.10, № 3, с.615-618.

179. Мигаль П.К., Серова Г.Ф. Комплексообразование кадмия с моноэтаноламином в водно метанольных и метанольных растворах.- Ж. неорг. химии, 1965, т. 10, №11, с. 2513 -2516.

180. Фиалков Ю.Я., Житомирский А.Н., Тарасенко Ю.А. Физическая химия неводных растворов. Л., Химия, 1973.

181. Горбачев С.В., Марченкова Т.Г., Тимофеева Е.Г. Влияние структуры растворителя на устойчивость комплексов меди (II) и никеля (II) с моноэтаноламином. Коорд. химия, 1976, т.2,4, с.487-490.

182. Крестов Г.А. Термодинамическая характеристика сольватации ионов и структурных изменений растворителя. Труды III конференции по аналит. химии неводных растворов и их физико-химическим свойствам, Горький, 1973, с.12-22.

183. Логачев В.А., Дулова В.А. Термодинамическая характеристика комплексообразования галогенидов кобальта (II) с гетероциклическими аминами в спиртах. Ж. физ. химии, 1971, т.45,9, с.2325-2326.

184. Назарова Л.В., Буду Г.В. Устойчивость комплексных соединений серебра с пиридином и его производными в водно-органических растворах. Сб.: Химия координац. неорган, и орган, соединений, Кишинев, 1978, с.35-38.

185. Буду Г.В., Назарова Л.В. Влияние природы растворителя на устойчивость комплексных соединений серебра с производными пиридина. Ж. неорг. химии, 1973, т.18, № 6, с.1531-1535.

186. Назарова Л.В., Буду Г.В. Устойчивость пиридинатов никеля и кобальта в водно-спиртовых и водно-ацетоновых растворах.- Ж. неорг. химии, 1970, т.15, № II, с.3072-3075.

187. Рахматова С.Ю., Муфтахов А.Г. Исследование комплексообразования хлористого никеля с пиридином в водно ацетоновых растворах. - Ж. неорг. химии, 1972, т. 17, № 10, с. 2727 -2729.

188. Мигаль П.К., Плоае К.И. Комплексные соединения серебра с этаноламинами в водно спиртовых растворах. - Ж. неорг. химии, 1965, т.10, № II, с.2517-2521.

189. Удовенко В.В., Померанц Г.Б. Комплексообразование серебра с этаноламинами в диметилформамиде и диметилсульфоксиде. Ж. неорг. химии, 1974, т.19, № II, с.3177-3178.

190. Тимофеева Е.Г., Марченкова Т.Г., Нестерова О.П. Устойчивость комплексов никеля (II) с моноэтаноламином в смешанных растворителях вода многоатомные спирты. - Коорд. химия, 1979, т.5, № II, с.1679-1682.

191. Тимофеева Е.Г., Марченкова Т.Г., Нестерова О.П., Чижикова ЛН. Устойчивость комплексов никеля (II) с моноэтаноламином в водно метанольном растворе. - Коорд. химия, 1979, т.5,3, с.450-452.

192. Романенко Э.Д., Костромина Н.А. Влияние растворителя на константы устойчивости комплексов неодима и эрбия с некоторыми органическими соединениями. ~ Ж. неорг. химии, 1968, т.13, № 7, с.1840-1847.

193. Иванова Э.Д. Комплексообразование кадмия с этилендиамином в водно метанольных растворах. - Ж. неорг. химии, 1975,т.20, кв.8, с.2046-2048.

194. Мигаль П.К., Иванова Э.Д. Полярографическое исследование комплексообразования кадмия с этилендиамином, диэтилентри-амином и триэтилентетрамином в водных и водно этанольных растворах. - Ж. неорг. химии, 1969, т.14, № 9, с. 2420 -2424.

195. Мигаль П.К., Иванова Э.Д. Полярографическое исследование комплексообразования меди с этилендиамином, диэтилентриами-ном и триэтилентетрамином в водно этанольных растворах. -- Ж. неорг. химии, 1974, т.19, № 2, с.558-560.

196. Spike C.G., Parry R.W. Thermodynamics of Chelation. I. The Statistical Factor in Chelate Ring Formation. J. Amer. Chem. Soc., 1953, v.75, H 11, p.2726-2729.

197. Spike C.G., Parry R.W. Thermodynamics of Chelation. II. Band Energy Effects in Chelate Ring Formation. J. Amer. Chem. Soc., 1953, v.75, N 15, p.3770-3772.

198. Мигаль П.К., Коптенко Е.П. Полярографическое исследование индивидуальных и смешанных комплексов кадмия с моноэтанола-мином и этилендиамином в водно метанольных средах. - Ж. неорг. химии, 1974, т.19, № 2, с.322-328.

199. Мигаль П.К., Коптенко Е.П. Полярографическое исследование индивидуальных и смешанных комплексов цинка с моноэтанола-мином и этилендиамином в водно метанольных средах. - Ж. неорг. химии, 1974, т.19, № 9, с.2313-2318.

200. Попель А.А., Боос Г.А., Константинова Н.А. Устойчивость эти-лендиаминового комплекса серебра в водно этанольных растворах. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1977, т.20, № 6, с.854-856.

201. Гусев В.Д., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Комплексообразование никеля (II) с этилендиамином в водно диметилацетамидных растворителях. - Коорд. химия, 1979, т.5, № 5, с.706-710.

202. Шорманов В.А., Крестов Г.А., Трупиков Е.А. Об устойчивости комплексных соединений никеля (II) с этилендиамином в водно-ацетоновых растворителях. Ж. неорг. химии, 1974, т.19,7, с.1848-1851.

203. Шорманов В.А., Шарнин В.А., Крестов Г.А. Термохимическое исследование сольватации и кислотной диссоциации в водно-ацетоновых растворах этилендиамина. Ж. физ. химии, 1979,т.53, № 6, с.1421-1424.

204. Крестов Г.А., Шорманов В.А., Афанасьев В.Н. Устойчивость моноаммиаката никеля (II) в водных растворах метилового, этилового и изопропилового спиртов. Ж. неорг. химии, 1976,т.21, № 3, с.738-741.

205. Шорманов В.А., Крестов Г.А., Трупиков Е.А., Гусев В.Д. Комп-лексообразование никеля (II) с аммиаком в водно ацетоновых растворителях. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1976,т.19, № 4, с.523-525.

206. Шорманов В.А., Гусев В.Д., Крестов Г.А. Комплексообразование никеля (II) с аммиаком в водно диметилацетамидных растворителях. - В сб.: Термодинамика и строение растворов, Иваново, 1980, с.102-104.

207. Корягин Ю.С., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Термодинамика и кинетика комплексообразования никеля (II) с имидазолом в вод-но-пропанольных растворителях. Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1979, т.22, № 12, с.1463-1465.

208. Шорманов В.А., Корягин Ю.С., Крестов Г.А. Исследование моно-имидазольных комплексов никеля (II) в водно-этанольных растворителях.- Коорд.химия, 1979, т.5, № 2, с.251-254.

209. Шорманов В.А., Пименова Н.И., Крестов Г.А., Быкова Г.С. Устойчивость комплексных соединений никеля (II) с имидазоломв водно ацетоновых растворителях. - Ж. неорг. химии, 1978, т.23, № 2, с.438-440.

210. Шалдыбаева А., Жданов С.И., Мамбетказиев Е.А., Дамаскин Б.Б. Классическая полярография комплексов кадмия с 2,2'- дипиридилом в водных и водно этанольных растворах. - Электрохимия, 1975, т.II, № I, с.15-22.

211. Irving Н., Rossotti Н. Some Relationships among the Stabilities of Metal Complexes. Acta chem. scand., 1956, v.10, N 1, p.72-93.

212. Menschutkin N. Beitrage zur Kenntnis der Affinitatskoeffizi-enten der Alkylhaloide und der organischen Amine. I. Affini-tats-koeffizienten der aliphatischen Alkyljodide und Bromide. Z. Phys. Chem., 1890, v.5, N 6, S.589-600.

213. Hughes E.D., Ingold C.K. Mechanism of Substitution at a Saturated Carbon Atom. Part IV. A Discussion of Constitutional and Solvent Effects on the Mechanism, Kinetics, Velocity and Orientation of Substitution. J. Chem. Soc., 1936, Part 1, p.244-255.

214. Hughes E.D. Mechanism of Substitution at a Saturated Carbon Atom. Part V. Hydrolysis of tert. Butyl Chloride. - J.

215. Chem. Soc., Part 1, p.255-258.

216. Laidler K.J., Landskroener P.A. The Influence of the Solvent on Reaction Rates. Trans. Farad. Soc., 1956, v.52, Part 1, p.200-210.

217. Laidler K.J., Exring G. Reaction kinetics. Am. H.Y. Acad. Sci., 1940, v.39, p.303-314.

218. Amis E.S., La Mer V.K. The Entropies and Energies of Activation of Ionic Reactions. The Kinetics of the Alkaline Fading of Brora phenol Blue in Isodielectric Media. J. Amer. Chem. Soc., 1939, v.61, p.905-913.

219. Панасюк В.Д., Архаров А.В. Кинетические исследования реакций кислотного гидролиза некоторых бромидных комплексов кобальта (III). Ж. неорг. химии, 1968, т.13, № 9, с.2477-2480.

220. Scatchard G. Statistical Mechanics and Reaction Rates in Liquid Solutions. Chem. Rev., 1932, v.10, p.229-240.

221. Энтелис С.Г., Тигер Р.П. Кинетика реакций в жидкой фазе. Количественный учет влияния среды.-М.,Химия, 1973, 416 с.

222. Бассоло Ф., Пирсон Р. Механизмы неорганических реакций. -- М., Мир, 1971.

223. Лэнгфорд К., Грей Г. Процессы замещения лигандов. М., Мир, 1969, 159 с.

224. Palit S.R. Electronic Interpretation of organic chemistry. I. The Role of Solvent in Determining Reaction Rate. J.

225. Org. Chem., 1947, v.12, U 6, p.752-759.

226. Rorabacher D.B. The kinetics of formation and dissociation of the monoammine complexes of the divalent, first-row, transition metal ions. Inorg. Chem., 1966, v.5, N 11,p.1891-1899.

227. Eigen M., Wilkins R.G. The kinetics and mechanism of formation of metal complexes. Mechanisms Inorgan. React., Washington, D.C., Amer. Chem. Soc., 1965, p.55-80.

228. Hewkin D.J., Prince R.H. The mechanism of octahedral complex formation by labile metal ions. Coord. Chem. Revs., 1970, v.5, JM, p.45-73.

229. Tamura Kiyoshi, Harada Shoji, Yasunaga Tatsuya. A temperature jump study of the formation reactions of nickel (II)-pyridine complexes in aqueous solutions. - Bull. Chem. Soc. Jap., 1977, v.50, N 9, p.2317-2320.

230. Holyer R.H., Hubbard C.D., Kettle S.P.A., Wilkins R.G. The kinetics of replacement reactions of complexes of the transition metals with 1,10 phenanthroline and 2,2' - bipyri-dine. - Inorg. Chem., 1965, v.4, N 7, p.929-935.

231. Czerlinski G., Diebler H., Eigen M. Relaxationsuntersuchun-gen zur Kinetik der Metallkomplexbildung. Z. phys. Chem., 1959, v.19, N 3-4, S.246-249.

232. Eigen M., Wilkins R.G. Mechanisms of Inorganic Reaction. -Am. Chem. Soc., Symposium, Lowrence, Konsas, 1964.

233. Hoffmann H. Mechanism of complex formation in non-aqueous solvents. Pure and Appl. chem., 1975, v.41, И 3, p.327-354.

234. Hoffftann H., Janjic Т., Sperati R. Mechanism of complex formation in non-aqueous solvents. III. Acetonitrile. Ber. Bunsen - Ges. phys. chem., 1974, v.78, H 3, p.223-230.

235. Coetzee J.P. Influence of solvent properties on ligand substitution mechanisms of labile complexes. Pure and Appl. Chem., 1977, v.49, К 1, p.27-44.

236. Holyer R.H. The kinetics of replacement reactions of complexes of the transition metals with 1,10 phenanthroline and 2,2' - bipyridine. - Inorg. Chem., 1965, v.4, N 7, p.929-935.

237. Mackellar W.I., Rorabacher D.B. Solvent effects in coordination kinetics. I. Inner sphere effects in the reaction of solvated nickel (II) ion with ammonia in methanol - water mixtures. - J. Amer. Chem. Soc., 1971, v.93, Л 18, p.4379-4387.

238. Desai A.G., Dodgen H.W., Hunt J.P. Water Exchange between Solvent and Aquoethylenediaminenickel (II) Complexes. J. Amer. Chem. Soc., 1969, v.91, Л 18, p.5001-5004.

239. Prank H.S., Wen-Yanc W. Structural Aspects of ion solvent interaction in Aqueous Solutions: A Suggested Picture of Water Structure. - Discuss. Paraday Soc., 1957, N 24, p.133-140.

240. Bennettо H.P., Caldin E.P. Kinetics of solvent Exchange and Ligand Substitution Reactions of Metal Ions in Relation to Structural Properties of the Solvent. J. Chem. Soc., 1971, A, U 13, p.2198-2207.

241. Tanaka M. Solvent Exchange at Some Bivalent Metal Ions. -Inorg. Chem., 1976, v.15, U 9, p.2325-2327.

242. Dickert P., Hoffmann H. Mechanism of Formation and Dissociation of Nickel II - Thiocyanate and Nickel - II - Chloride Complexes in Dimethyl Sulfoxide. - Ber. Bunsenges. Phys. Chem., 1971, v.75, N 12, p.1320-1323.

243. Dickert P., Wank R. Der EinfluB der Basizitat des Ligandenauf die Bildungsgeschwindigkeit von Nickelkomplexen in Methanol. Ber. Bunsenges. Phys. Chem., 1972, v.76, N 10, S.1028-1031.

244. Chattopadhyay P.K., Kratochvil B. Solvent Effects on Dissociation of the Monocomplex of Nickel (II) with Isoquinoline. Inorg. Chem., 1976, v.15, N 12, р.ЗЮ4-ЗЮ8.

245. Chattopadhyay P.K., Kratochvil B. Ligand substitution kinetics of nickel (II) ion in N, N^ dimethylformamide. -Canad. J. Chem., 1977, v.55, N 19, p.3449-3455.

246. Chattopadhyay P.K., Kratochvil B. Solvent effect on thermodynamics and mechanism of dissociation of the monocomplex of nickel (II) with thiocyanate. Canad. J. Chem., 1977, v.55, N Ю, p.1609-1616.

247. Chattopadhyay P.K., Kratochvil B. Kinetic study of formation of nickel (II) isoquinoline complex in water and nonaqueous solvents. - Canad. J. Chem., 1976, v.54, N 16, p.2540-2547.

248. Coetzee J.P., Karakatsanis C.G. Solvent dependence of equilibrium constants and dissociation rate constants of the mono-complex of nickel (II) ion with 4 phenylpyridine. -Anal. Chem., 1980, v.52, N 1, p.59-62.

249. Bennetto H.P., Caldin E.P. Solvent effects and substitution mechanisms kinetics of the reaction of nickel (II) ion with 2,2» bipyridyl. - Chem. Communs., 1969, N 11, p.599-600.

250. Ингольд C.K. Структура и механизм реакций в органическойхимии. М., Мир, 1959.

251. Marschall D.B. Acid base kinetics of pyridine studied with slow spectrophotometry indication in methanol. - J. Amer. Chem. Soc., 1980, v.102, N 23, p.7065-7067.

252. Tanaka M. The mechanistic consideration of the formation constant of metal complexes. Adv. Mol. Relux. and Interact. Process., 1980, v.18, IT 2, p.95-97.

253. Bennetto H.P., Caldin E.P. Solvent Effects on the Kinetics of the Reactions of Nickel (II) and Cobalt (II) Ions with 2,2' Bipyridyl and 2,2', 2" - Terpyridyl. - J. Chem. Soc., 1971, A, N 13, p.2191-2198.

254. Bennetto H.P., Imani Z.S. Kinetics of the reaction of nickel (II) ion with pyridine 2 - azodimethylaniline; solvent effects and correlations. - J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1975, Part 1, v.71, N 5, p.1143-1153.

255. Elgy U.G., Wells C.F. The kinetics of the substitution of 2,2' bipyridine into aquanickel (II) ions in water - dime-thylsulphoxide mixtures, - J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1981, IT 77, P.2529-2539.

256. Шорманов В.А., Карабинова Т.С., Крестов Г.А. Исследование кинетики реакции комплексообразования монодипиридилникель(П)-иона в водных растворах диметилформамида. Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1977, т.20, № 2, с.293-294.

257. Blandamer M.J., Burgess J., Sherry R. Initial State and

258. Transition State Contributions to Solvent effects in the Reaction of 2,2'-bipyridyl with Nickel (II) in Aqueous Methanol. J. Chem. Soc. Chem. Commun., 1980, N 8, p.353-354.

259. Wells Cecil F. Influence of Solvation on the Initial and Transition States for Anation Reactions of Transition metal Complexes in Mixed Aqueous Solvents. - J. Chem. Soc. Dalton. Trans., 1980, н 9, p.1494-1501.

260. Крестов Г.А., Шорманов В.A., Афанасьев B.H. Кинетика диссо -циации и образования моноаммиаката никеля (II) в водных растворах метилового, этилового и изопропилового спиртов. — Коорд. химия, 1976, т.2, № I, с.34-38.

261. Шорманов В.А., Карабинова Т.С., Крестов Г.А. Изучение влияния водно — диметилформамидных растворителей на кинетику диссоциации и образования моноаммиачного комплекса никеля (И).~ Ж. неорг. химии, 1979, т. 24, №9, с. 2435 -2438.

262. Шорманов В.А., Крестов Г.А., Трупиков Е.А., Гусев В.Д. Кинетика диссоциации и образования моноэтилендиаминового комплекса никеля (II) в водно — ацетоновых растворителях. — Ж. неорг. химии, 1975, т.20, № 10, с.2750-2753.

263. Карабинова Т.О., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Влияние природы водных растворов диметилформамида на кинетику диссоциации и образования моноэтилендиаминового комплекса никеля (II). — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1977, т.20, № 4, с. 481-484.

264. Pearson R.G., Ellgen P. Rates and mechanism of formation of some nickel (II) complexes in methanol. Inorg. Chem., 1967, v.6, N 7, p. 1379-1385.

265. Альберт А., Сержент E. Константы ионизации кислот и оснований. М. — Л.; Химия, 1964, с.49.

266. Россоти Ф., Россоти X. Определение констант устойчивостии других констант равновесия в растворах. — М.: Мир, 1965, 564 с.

267. Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов.- М.: ИЛ, 1952.

268. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. — М. — Л.: 1964, 379с.

269. Schwabe К., Queck G. Prufung von Glaselektroden zur Eignung fiir pH Messungen in organischen Solvenzien. - Z. Chem., 1977, v.17, N 8, S.304-305.

270. Бейтс Р.Г. Определение pH. Л.: Химия, 1968, 398 с.

271. Бьеррум Я. Образование амминов металлов в водном растворе.—- М.: ИЛ, 1961, 308 с.

272. Кассандрова О.М., Лебедев В.В. Обработка результатов наблюдений. М.: Наука, 1970, 104 с.

273. Спиридинов В.П., Лопаткин Л.А. Математическая обработка физико-химических данных. М.: Изд. МГУ, 1970, 221 с.

274. McBryde W.A.E. Constraints on the determination of stability constants for metal complexes. I. Bipyridyl and phenanthro-line complexes. Canad. J. Chem., 1967, v.45, N 18, p.2093-2100.

275. Anderegg G. Pyridinderivate als Komplexbildner. Helv. chim. acta, 1963, v.46, N 6, S.2397-2410.

276. Dazzi Elio, Falgui M.T. Studio elettrochimico dei complessi Ni (II) 2,2' - dipiridile. - Gazz. chim. ital., 1971, v.101, N 12, p.935-945.

277. Tanaka N. Адсорбция комплексов 2,2' дипиридила и 1,10 -фенантролина на капающем ртутном электроде. — Nippon Kagaku Kaishi, J. Chera. Soc. Jap., 1979, v.5, p.607-611.

278. Семеновский С.В., Крестов Г.А., Кобенин В.А. Калориметричеокая установка для измерения изменений энтальпии при растворении солей в абсолютных спиртах. — Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1972, т. 15, №8, с.1257-1260.

279. Шарнин В.А. Термодинамическое исследование влияния водно-ацетонового растворителя на термодинамику комплексообразования никеля (II) с этилендиамином и кислотной диссоциацией епН&en н+ , ин4+. Дисс.канд.хим.наук, Иваново, 1978.

280. Parker V. Thermal Properties of Aqueous Uniunivalent Electrolytes. U.S. Department of Commerse National Bureau of Standaarts, W., 1965.

281. Мищенко К.П., Равдель А.А. Краткий справочник физико-химических величин. — Л.: Химия, 1972, с.50.

282. Dalziel К. An apparatus for the spectrokinetic study of rapid reactions. Biochem. J., 1953, v.55, N 11, p.79-90.

283. Кендлин Д., Тейлор К., Томпсон Д. Реакции координационных соединений переходных металлов. — М.: Мир, 1970.

284. Климова В.А. Основные микрометоды анализа органических соединений. — М., Химия, 1967, 208 с.

285. Wilson A.L. New Aliphatic Amines. Ind. and Eng. Chem., 1935, v.27, p.867-871.

286. Шаталов А.Я., Маршаков И.К. Практикум по физической химии.—

287. М.: Высшая школа, 1975, 287 с.

288. Вайсбергер А. Органические растворители. — М., Из-во ин.лит., 1961, с.430.

289. Бабко А.К., Пятницкий И.В. Количественный анализ. — М.,1. Высшая школа, 1968.

290. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические реактивы. — М., Госхимиздат, 1965.

291. Пришбил Р. Комплексы в химическом анализе. — М., ин. лит., I960.

292. Алексеев В.Н. Количественный анализ. — М., Химия, 1972, с.408-409.

293. Васильев В.П. Приближенный расчет термодинамических констант нестойкости комплексных соединений. — Теоретич. и эксперимент, химия, 1966, т.2, № 3, с.353-358.

294. ЗЮ.Невский А.В., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Изменение свободной энергии реакции комплексообразования никеля (II) с аммиаком и ее участников в системе вода — этанол. — Коорд. хим., 1983, т.9, № 3, с.391-395.

295. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. — Л.: Химия, 1976,с.254.

296. Росаловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. — М.: Наука, 1966, 140 с.

297. Мищенко К.П., Равдель А. А. Краткий справочник физико-химических величин. Л.: Химия, 1972, с.56.

298. Rouw А.С., Somsen G. Solvation and Hydrophobic Hydration of Different Types of Alkylamins in If,TT-Dimethylformamide and Water Mixtures. J. Solut. Chem., 1981, v.10, Г8, p.533-547.

299. Spencer J.N., Holmboe E.S., Kirshenbaum M.R. Solvation of heterocyclic nitrogen compounds by methanol and water.- Canad. J. Chem., 1982, v.60, p.1183-1186.

300. McWhinnie W.R., Miller J.D. The Chemistry of Complexes Containing 2,2* bipyridyl, 1,10 - phenanthroline, or 2,2',6f, 2" terpyridyl as Ligands. - Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, 1969, v.12, p.135-215.

301. Biswas G., Aditya S., Lahiri S.C. Thermodynamics of 2,2' -dipyridinium ion and its Iron (II) Complex in Methanol Water Mixture at 25°C. - Therraochim. Acta, 1977, v. 19, p. 5562.

302. Пухов C.H. Реакции комплексообразования никеля (II) с пиридином, 2,2'—дипиридилом и кислотная диссоциация протониро-ванных лигандов в водно-ацетонитрильных растворителях. —- Дисс. канд. хим. наук, Иваново, 1984, 175 с.

303. Bennetto H.P., Caldin E.F., Kinetics of the Reaction of Nickel (II) Ions with 2,2» Bipyridyl in Water - Methanol Mixtures. - J. Chem. Soc., 1971, A, N 13, p.2207-2210.

304. Burgess J., Sherry R. Enthalpies of solution of 2.2' bipyridyl, 1,10 - phenanthroline, and 1,10 - phenanthroline mo-nohydrate. - J. Chem. Soc. Perkin Trans., 1981, Part. 2,1. N 2, p.366-368.

305. Амис Э. Влияние растворителя на скорость и механизм химичео-ких реакций. — М.: Мир, 1968.