Структурные свойства жидкостей с различными типами межмолекулярных взаимодействий по данным компьютерного моделирования тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Бушуев, Юрий Гениевич

• Бушуев, Юрий Гениевич
• доктор химических наук
• 2001

Оглавление диссертации доктор химических наук Бушуев, Юрий Гениевич

ВВЕДЕНИЕ

1. ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДА МОНТЕ-КАРЛО ДЛЯ МОДЕЛИРОВАНИЯ СТРУКТУРЫ ЖИДКОСТЕЙ

1.1. Общие теоретические положения

1.2. Алгоритм Метрополиса

1.3. Периодические граничные условия

1.4. Оценка эргодичности и сходимости результатов 21 моделирования

1.5. Современные представления о межмолекулярных взаимодействиях

1.6. Водородная связь

1.7. Методы аппроксимации межмолекулярных взаимодей сгвий

1.8. Описание взаимодействий молекул воды

1.9. Экспериментальные сведения о функциях радиального распределения атомов в жидкой воде

1.10. Тестирование компьютерных моделей по 50 экспериментальным данным

1.11. Полуфеноменологические модели строения воды

1.12. Изучение структуры воды компьютерными методами

1.13. Современные представления о структуре жидкого ацетона

1.14. Современные представления о структуре и свойствах жидких 74 амидов

1.14.1. Формамид

1.14.2.1Ч-метилформамид

1.14.3. N, N -д имети;I формам и д

1.15. Структурные свойства жидкого метанола

1.16. Современные представления о структурных свойствах водных растворов

1.17. Некоторые результаты исследования водных растворов 94 методами компьютерного моделирования

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Общие положения

2.2. Методические особенности моделирования индивидуальных жидкостей

2.3. Методика моделирования растворов Cs+ , Хе Г в диметилфор- 104 мамиде и метаноле.

2.4. Методика моделирования растворов атомов благородных газов 105 в воде

2.5. Методика моделирования бинарных смесей

2.6. Оценка корректности расчетов

2.7. Методика определения структурных свойств 111 жидкостей

2.8. Топологические свойства сеток связей

2.9. Перколяционные свойства сеток связей

3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

3.1. Структурные свойства индивидуальных жидкостей.

3.1.1. Ацетон

3.1.1.1. Свойства ацетона на субмолекулярном и молекулярном 125 структурных уровнях

3.1.1.2. Свойства надмолекулярной структуры жидкого ацетона.

3.1.1.3. Выводы

3.1.2. Диметилформамид

3.1.2.1. Свойства ДМФА на субмолекулярном и молекулярном 138 структурных уровнях

3.1.2.2. Свойства надмолекулярной структуры жидкого ДМФА

3.1.2.3. Выводы

3.1.3. N -метил формамид

3.1.3.1. Свойства МФА на субмолекулярном и молекулярном 146 структурных уровнях

3.1.3.2. Свойства надмолекулярной структуры жидкого МФА

3.1.3.3. Выводы

3.1.4. Метанол

3.1.4.1. Общие черты и специфические особенности структур метанола и воды

3.1.4.2. Общие черты и специфические особенности структур метанола и жидкого метана

3.1.4.3. Выводы

3.1.5. Формамид

3.1.5.1. Свойства ФА на субмолекулярном и молекулярном 169 структурных уровнях

3.1.5.2. Свойства сетки Н-связей ФА

3.1.5.3. Выводы

3.1.6. Вода

3.1.6.1. Структурные свойства воды на субмолекулярном и 194 молекулярном уровнях

3.1.6.2. Свойства сетки Н-связей воды вблизи порога 207 гелеобразования

3.1.6.3. Свойства сетки Н-связей воды в области средних энергий 212 межмолекулярного взаимодействия

3.1.6.4. Дальние корреляции во взаимном расположении молекул и циклов связей

3.1.6.5. Надмолекулярная структура воды

3.1.6.6. Выводы 219 3.2. Структурные свойства бинарных смесей

3.2.1. Структурные особенности гидратации гидрофобных частиц 220 3.2.1.1. Выводы

3.2.2. Структурные свойства бинарных смесей вода - органический 230 неэлектролит

3.2.2.1. Феном енологические теории

3.2.2.2. Закономерности структурных преобразований на субмо- 233 лекулярном и молекулярном уровнях

3.2.2.3. Закономерности структурных преобразований на надмо- 241 лекулярном уровне

3.2.2.4. Выводы 252 3.2.3. Структурные свойства жидкой смеси формамида с диметилформамидом

3.2.3.1. Закономерности структурных преобразований на субмо- 254 лекулярном и молекулярном уровнях

3.2.3.2. Закономерности структурных преобразований на надмолекулярном уровне 3.2.4 Структурные особенности сольватации частиц в

ДА^-диметилформамиде и метаноле

3.2.4.1. Термодинамические характеристики

3.2.4.2. Закономерности структурных преобразований на субмолекулярном и молекулярном уровнях

3.2.4.3. Закономерности структурных преобразований на надмолекулярном уровне

3.2.4.4. Выводы 286 ОСНОВНЫ Е РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ 287 ПРИЛОЖЕНИЕ

1. Алгоритм и программа расчета молекулярных конфигураций жидкой воды методом Монте-Карло в 1МУТ-ансамбле

2. Алгоритм и программа расчета числа замкнутых циклов и 300 функций радиального распределения их геометрических центров в сетках Н-связей жидкой воды СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Список используемых сокращений

Ацетон АО

Формамид ФА

1М-м ети л формами д МФА

ЫДЧ-диметилформамид ДМФА

Гексаметилфосфортриамид ГМФТ

Мягкая сфера МС

Метод Монте-Карло МК

Метод молекулярной динамики МД Метод нейтронной дифракции с изотопным замещением N

Рентгено - структурный анализ РСА

Функции радиального распределения ФРР

Изохорный температурный дифференциал ИТД

Первая гидратная оболочка ПГО

Водородная связь Н-связь

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Структурные свойства жидкостей с различными типами межмолекулярных взаимодействий по данным компьютерного моделирования»

Актуальность темы. Для современного этапа изучения жидкостей характерно широкое использование новых теоретических и экспериментальных методов исследования. В настоящее время накоплен большой объем экспериментальных данных о свойствах растворов. С одной стороны, они составляют основу наших знаний, с другой - требуют обобщения и объяснения с целью предсказания свойств жидкостей в широком интервале параметров состояния. В подавляющем большинстве случаев наблюдаемые явления и процессы не имеют однозначной интерпретации на молекулярном уровне, поскольку экспериментальные методы исследования позволяют получать только интегральные характеристики, являющиеся суммой всех возможных микросостояний термодинамической системы.

Для установления взаимосвязи между свойствами жидкости на макро- и микроуровнях используют три теоретических метода. Наиболее последовательно и строго эта взаимосвязь устанавливается в статистической теории растворов. Однако возможности аналитических теоретических методов существенно ограничены сложностью строения молекул, неоднозначностью описания межчастичных взаимодействий, пока не преодоленными препятствиями, возникающими при аналитическом решении систем интегро-дифференциальных уравнений.

Второй метод теоретического исследования жидкостей основан на построении феноменологических моделей. В процессе разработки модели авторы выдвигают несколько гипотез о строении исследуемого класса жидкостей и на основании строгих или приближенных соотношений пытаются описать их свойства. Этот метод находит широкое применение. Он крайне важен, поскольку позволяет выделить и обосновать ряд гипотез о природе и механизме наблюдаемых явлений. Однако он имеет множество очевидных недостатков.

В связи с быстрым развитием технической базы, в настоящее время на лидирующие позиции выходят методы компьютерного моделирования жидкостей. Они основаны на численном решении точных уравнений движения молекул (молекулярная динамика) или расчете молекулярных конфигураций, свойства которых подчиняются заданным законам распределения (Монте-Карло). В результате постановки компьютерного эксперимента получают исчерпывающую информацию о координатах и взаимодействиях молекул, что позволяет рассчитывать структурные характеристики модели и проводить сопоставление расчетных и экспериментальных свойств жидкости. По сравнению с другими теоретическими методами здесь имеются значительно менее жесткие ограничения на сложность модели и не требуется выдвижения гипотез о строении и свойствах изучаемых жидкостей. Основным свободным параметром компьютерной модели является потенциал межмолекулярных взаимодействий. Как правило, функциональную форму и параметры потенциала подбирают на основании известных экспериментальных и расчетных данных о взаимодействии молекул и свойствах вещества.

Достижение адекватности описания взаимодействий в молекулярных ансамблях составляет одну из основных проблем теоретических методов исследования жидкостей. К сожалению эта сложная задача еще долго будет оставаться нерешенной, несмотря на интенсивные исследования, проводимые во многих научных лабораториях. Для решения задачи в рамках относительно грубого приближения парной аддитивности взаимодействий необходимо описать форму поверхности потенциальной энергии димера в шестимерном пространстве.

Проблему описания межмолекулярных взаимодействий решают разными способами. Авторы основной массы работ, посвященных исследованию жидкостей методами компьютерного моделирования, предлагают и обосновывают новые потенциалы, как правило, по сложности превосходящие уже существующие. В последнее время появился новый вариант метода молекулярной динамики СРМ1), где энергию межмолекулярных взаимодействий рассчитывают квантово-химическими методами.

Одно из существенных преимуществ методов компьютерного моделирования состоит в возможности исследования моделей как максимально приближенных к реальности, так и гипотетических, формально не связанных с реальными жидкостями. Изменяя отдельные составляющие потенциала внутри и межмолекулярных взаимодействий, геометрические характеристики молекул, следя за откликом исследуемой системы, можно установить закономерности изменения свойств жидкости на макро- и микро- уровнях. Развитие и обоснование такой методики исследования жидкостей составляет одну из задач настоящей работы. Отсутствие достоверных сведений о характере зависимости свойств жидкости от отдельных типов взаимодействий определяет актуальность ее решения.

Как известно структурные свойства жидкости можно определять на нескольких иерархических уровнях. В настоящее время экспериментально установлено, что в жидкости существуют устойчивые надмолекулярные образования и утверждается, что микрогетерогенность является фундаментальным свойством жидкости. Нелинейные, нелокальные коллективные эффекты могут играть значительную роль в сольватационных процессах, определять направление и кинетику химических реакций. Существующие широко используемые методики статистического анализа молекулярных конфигураций в основном дают сведения о структурных свойствах жидкости на субмолекулярном и молекулярном уровнях. Значительно меньше сведений имеется о закономерностях строения жидкостей на надмолекулярном уровне, где структурными элементами являются совокупности молекул. Поэтому установление закономерностей структурной организации жидкостей на надмолекулярном уровне является актуальной задачей. Между иерархическими уровнями существуют взаимосвязи и взаимозависимости. Без установления характера и природы этих зависимостей, без выявления особенностей проявления отдельных видов межмолекулярных взаимодействий на различных структурных уровнях невозможно понять механизмы образования и изменения структуры жидкости. Поиск и разработка методов анализа молекулярных конфигураций на разных иерархических уровнях является актуальной проблемой, которая решается в настоящей работе.

В качестве объектов исследования выбраны жидкости, состоящие из молекул разной формы, описываемой отталкивательной частью потенциала. В ряду жидкостей существенно варьируются и притягивательные взаимодействия. Жидкая вода обладает уникальными физико-химическими свойствами. Невозможно переоценить ее роль и значение в биологических и технологических процессах. Ацетон, метанол, амиды алифатических карбоновых кислот находят широкое-практическое применение. Исследование взаимодействий и определение структурных свойств молекул формамида и Ы-метилформамида способствуют пониманию закономерностей структурной организации многих биологически значимых веществ.

Нахождение закономерностей формирования структуры жидкостей с различной интенсивностью специфических взаимодействий, степенью ассоциации молекул является актуальной задачей, имеет большое значение для понимания механизмов явлений и процессов, протекающих в жидкой фазе.

Диссертационная работа выполнена в соответствии с координационным планом РАН по направлению «Химические науки и науки о материалах» (разделы 3.1, 3.12) и представляет собой часть исследований по одному из основных научных направлений Ивановского государственного химико-технологического университета "Термодинамика, строение растворов и кинетика жидкофазных реакций". На различных этапах работа получала финансовую поддержку Министерства образования (грант 1994 г.), шестого конкурса-экспертизы научных проектов молодых ученых РАН (грант 1999 г.), Российского фонда фундаментальных исследований (проекты №95-03-08426а, №96-03-33642а, №99-03-3241 За, №99-03-32414а)

Цель работы состояла в установлении закономерностей структурной организации индивидуальных жидкостей, бинарных растворов и разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов; в разработке методов анализа молекулярных конфигураций; в определении влияния отдельных составляющих межмолекулярных взаимодействий на свойства жидкостей на субмолекулярном, молекулярном и надмолекулярном структурных уровнях; в проверке многочисленных гипотез, объясняющих экспериментальные свойства жидкостей. В связи с этим были определены основные задачи исследования:

- установить характер влияния строения молекулы и упаковочных факторов на пространственное расположение атомов и функциональных групп молекул в изучаемых жидкостях посредством определения закономерностей изменения структурных свойств при варьировании параметров потенциалов межмолекулярных взаимодействий;

- установить закономерности формирования надмолекулярной структуры, определить топологические свойства систем Н-связей жидкостей;

- определить наборы наиболее характерных молекулярных ассоциатов, выявить особенности их пространственного расположения;

- установить закономерности концентрационных изменений структурных, топологических и энергетических характеристик в бинарных растворах; и

- исследовать влияние незаряженных и заряженных частиц растворенного вещества на структурные и энергетические характеристики индивидуальных растворителей;

- установить взаимосвязи между структурными свойствами жидкости и ее экспериментальными характеристиками.

Научная новизна. В работе впервые проведено комплексное исследование свойств жидкостей и получены новые сведения о закономерностях структурной организации и особенностях проявления межмолекулярных взаимодействий на трех структурных уровнях. Разработаны математические модели процессов и явлений, наблюдаемых в жидкостях. В таком аспекте задачи исследования жидкостей ранее не ставились. В процессе их решения была разработана оригинальная методика постановки компьютерного эксперимента и новая методика анализа молекулярных конфигураций. По результатам исследования найдено подтверждение ряда существующих гипотез о строении жидкостей. На структурном уровне дано обьяснение набора экспериментально наблюдаемых свойств жидкостей и их зависимостей от параметров состояния.

Практическая значимость. Полученные данные развивают существующие представления о структурных свойствах жидкостей и позволяют глубже понять природу структурных преобразований в растворах. На основании установленных закономерностей можно предсказывать характер изменения структурных и макроскопических свойств жидкостей при изменении параметров состояния, что представляет интерес для теории жидкостей и растворов. Вследствие исключительной роли воды, амидов и растворов на их основе, любые новые сведения о структуре этих жидкостей не могут не иметь практического значения. Полученные данные могут представлять интерес для таких областей науки как биохимия, биофизика. В процессе выполнения работы разработан комплекс компьютерных программ для исследования строения и свойств жидкостей. Предложена методика изучения надмолекулярной структуры, которую можно применять для определения свойств индивидуальных растворителей и растворов. Результаты работы и программное обеспечение используются в процессе преподавания спецкурсов студентам Высшего химического колледжа РАН.

Апробация работы. Результаты работы были представлены на многих российских, всесоюзных и международных конференциях. Отметим некоторые из них: VI Всесоюзная менделеевская дискуссия "Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне". Харьков. (1983). III Всесоюзное совещание "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах" Иваново. (1984), II Всесоюзная конференция "Химия и применение неводных растворов". Харьков. (1989). IV Всесоюзное совещание «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново (1989), VI Всесоюзная конференция "Термодинамика органических соединений". Минск. (1990), X Менделеевская дискуссия "Периодический закон и свойства растворов" С.-Петербург. (1993), III Российская конференция "Химия и применение неводных растворов". Иваново. (1993), Euchem-Conference on statistical mechanical simulations of complex liquids. Lund, Sweden (1994), YI Conference on Calorimetry and Thermal Analysis. Zakopane, Poland (1994). VI Международная конференция "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. (1995), Международная конференция. "Теория и практика процессов сольватации и комплексообразования в смешанных растворителях", Красноярск (1996), I международная научно-техническая конференция "Актуальные проблемы химии и химической технологии", Иваново (1997). VII Международная конференция «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». Иваново (1998), II Международная научно-техническая конференция "Актуальные проблемы химии и химической технологии "Химия-99" (весенняя сессия)" Иваново (1999), XIX Всероссийское Чугаевское совещание по химии комплексных соединений. Иваново (1999), Международная научная конференция "Жидкофазные системы и нелинейные процессы в химии и химической технологии". Иваново (1999), Международная научная конференция «Кинетика и механизм кристаллизации». Иваново. (2000), VIII Международная конференция «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» Иваново (2001).

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Бушуев, Юрий Гениевич

9. Результаты исследования и сопоставления структурных свойств смесей сильно ассоциированных жидкостей (вода, ФА) со слабо ассоциированным ДМФА показали, что существуют общие закономерности, характерные для данного типа растворов. Концентрационные изменения функций радиального распределения в смесях ФА с ДМФА и воды с органическими неэлектролитами подчиняются одной и той же закономерности. Показано, что в широком интервале составов сохраняются взаимопроникающие микрообласти со слабо искаженной структурой чистого ДМФА и ФА. Благодаря наличию одинаковых функциональных групп у молекул наблюдалась частичная взаимозаменяемость молекул ФА и ДМФА в ближайшем окружении каждой выделенной молекулы. При изменении состава смеси происходит плавный переход от одного типа пространственной упорядоченности молекул к другому.

10. Наблюдаемое сохранение значительного числа надмолекулярных структурных элементов, стабилизация пространственно локализованных фрагментов структуры чистого сильно ассоциированного компонента, усиление координации в расположении структурных элементов, понижение энергии образования Н-связей - все это свидетельствует о единых закономерностях преобразований локальной пространственной и надмолекулярной структуры смесей сильно и слабо ассоциированных жидкостей и является специфическим признаком проявления сольвофобных эффектов.

11. Компьютерное моделирование растворов частиц, отличающихся по величине и знаку заряда (Хе, Св+ и I"), в ДМФА и метаноле показало, что структурные и энергетические проявления ионной сольватации значительно сложнее тех, которые обычно рассматривают и учитывают в феноменологических моделях. При изучении и описании сольватации на молекулярном уровне необходимо в первую очередь учитывать эффекты встраивания частиц в собственную структуру растворителя. Показано, что разделение термодинамических характеристик стехио-метрической смеси на ионные составляющие, основанное на допущении о равенстве энтальпий сольватации крупных ионов справедливо не во всех случаях. Близость значений энтальпии сольватации ионов и I" в ДМФА является следствием взаимной компенсации существенно различающихся вкладов отдельных типов взаимодействий в растворах.

12. В отличие от растворов Хе и I" в растворе Св+ в ДМФА обнаружено явление «аномальной» ориентации молекул растворителя в сольватных оболочках катиона состоящее в том, что вблизи Сб+ ориентация некоторых молекул растворителя не согласуется с существующими представлениями о роли ион-дипольных взаимодействий в растворах. Выделены две структурно и энергетически различающиеся молекулярные подсистемы. Наличие нескольких структурных состояний молекул не позволяет описать сольватационные явления в терминах ^-структуры с унимодальным распределением параметров. Показано, что воздействие растворенных частиц на структурные свойства растворителя пространственно локализовано. Сольватационные стерические, упаковочные факторы оказывают основное влияние на расположение молекул в сольватных оболочках частиц и являются причиной возникновения двух структурных

292 состояний молекул ДМФА в сольватной оболочке иона Сз+. Показано, что заряд сольватируемой частицы определяет энергетические и кинематические, но не структурные характеристики сольватации.

13. Установлено, что существует взаимозависимость структурных свойств жидкостей на субмолекулярном, молекулярном и надмолекулярном уровне. Общим принципом, определяющим структурные свойства изученных жидкостей, является принцип плотной упаковки молекул. В наибольшей степени он проявляется на надмолекулярном структурном уровне. Закономерности формирования пространственной структуры жидкостей на молекулярном и субмолекулярном уровнях в значительной степени определяются упаковкой молекул. Специфические и электростатические взаимодействия во многих отношениях играют второстепенную роль и действуют на фоне универсальных отталкива-тельных взаимодействий. Они определяют некоторые структурные, физико-химические, термодинамические свойства жидкостей.

14. Усложнение потенциала взаимодействий путем введения внутримолекулярных движений и поляризации, более сложные способы учета дальнодейст-вующих взаимодействий в наибольшей степени влияют на взаимные ориентации молекул. В случаях, когда исследуемые свойства жидкости в основном определяются пространственным расположением атомов молекул, в качестве исходной модели можно рекомендовать простую систему мягких сфер.

В работе [233] выводы о межмолекулярной структуре жидкого АО сделаны на основе комплексного анализа данных, полученных методом РСА, а также с использованием техники структурного моделирования. В рамках последней исследована модель жидкого АО, рассчитаны атом-атомные ФРР, функции распределения центров масс, функции углового распределения. Авторы сделали заключение, что в жидком ацетоне ближний порядок определяется стерическими взаимодействиями СН3- групп. Взаимная ориентация ближайших молекул ацетона стабилизируется очень слабыми Н-связями между протоном СН3 -группы и атомом О карбонильной группы. В работе сделан вывод о том, что перпендикулярная ориентация дипольных моментов является доминирующей. Отсутствие сильных взаимодействий притяжения в жидком АО может, по мнению авторов, дать качественное объяснение низкой точке кипения и низкой величине энтальпии испарения, несмотря на значительный дипольный момент молекулы.

Ацетон неоднократно исследовался компьютерными методами. В работе [236] проведено моделирование водных смесей метанола, ацетона и аммиака методом молекулярной динамики в NVT и NPT -ансамблях. Были рассмотрены системы из 128 и 256 молекул (метанол), 128 молекул (АО), 216 молекул (аммиак). Для описания межмолекулярных взаимодействий авторами предложены параметры эффективного парно-аддитивного потенциала (FHMK), прокалиброванные по свойствам чистых жидкостей. В работе получены данные по структурным и динамическим свойствам изученных смесей. Отмечается, что, в случае ацетона и метанола, в диапазоне малых концентраций растворенного вещества наблюдается его повышенная акцепторная способность; на остальном интервале превалирует донорная способность воды. Динамические свойства смеси вода-ацетон, в частности коэффициент диффузии, проявляют аномальный характер.

Jedlovszky и Palinkas [237] провели компьютерное моделирование жидкого АО методом Монте-Карло с учетом поляризации молекул. Проведенное авторами сопоставление полученных данных с результатами, выполненными в рамках парно-аддитивной схемы расчета потенциала взаимодействий, выявило влияние учета поляризации на энергетические и диэлектрические свойства и отсутствие такого влияния на структурные свойства. Авторы объясняют это определяющей ролью стерических, а не электростатических взаимодействий, что согласуется с выводами [233]. Анализ ориентационных состояний молекул показал, что в первой координационной сфере находится примерно 12 молекул, причем одна или две молекулы имеют антипараллельную ориентацию векторов дипольных моментов относительно вектора выделенной молекулы, тогда как остальные ориентированы случайно.

1.14. Современные представления о структуре и свойствах жидких амидов

Амиды алифатических карбоновых кислот представляют важный класс химических соединений для исследования межмолекулярных взаимодействий и особенностей структурной упорядоченности веществ, находящихся в конденсированном состоянии.

Согласно имеющимся представлениям о строении молекул амидов, их общую структурную формулу можно изобразить следующим образом:

О К2

Ш К2

Данные рентгенографических, электронографичееких и спектроскопических исследований позволили сделать заключение, что длина связи С - N в амидах короче обычной о - связи С - N. Это указывает на то, что связи С-К и С-0 сопряжены и ведут себя до некоторой степени как двойные.

Полинг [238] первым высказал предположение о наличии двух таутомерных форм у амидов. Они оказывают воздействие на характер вращения алкильных групп относительно связи С-1Ч. Основные физико-химические свойства некоторых амидов приведены в таблице 1.6.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Бушуев, Юрий Гениевич, 2001 год

1. Рюэль д. статистическая механика. Строгие результаты. -М.:Мир, 1971.-367с.

2. Хилл T.J1. Статистическая механика. -М.: Изд-во иностранной литературы,1960. -485 с.

3. Крокстон К. Физика жидкого состояния. Статистическое введение. -М. :Мир, 1978. -400 с.

4. Смирнова Н.А. Молекулярные теории растворов. JL: Химия, 1987. -334с.

5. Смирнова Н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии. -М.: Высшая школа, 1982,- 457 с.

6. Симкин Б.Я., Шейхет И.И. Квантово-химическая и статистическая теория растворов. Вычислительные методы и их применение,- М.: Химия, 1989. 256 с.

7. Metropolis N., Rosenbenth A.W., Rosenbenth M.N., Teller A.H., Teller A.E. Equation of State Calculations by Fast Computing Machines // J. Chem. Phys. 1953. -Vol.21,N6.-p. 1087- 1092.

8. Биндер К. Методы Монте-Карло в статистической физике. М.: Мир, 1982. -400 с.

9. Allen М.Р., Tildesley D.J. Computer simulation of liquids. -Oxford University Press,1987.

10. Гулд X., Тобочник Я. Компьютерное моделирование в физике. Часть 2 М. Мир, 1990.-399 с.

11. Shelley J.С., Patey G.N. A configuration bias Monte Carlo method for water // J. Chem. Phys. 1995,- Vol.102. - p.7656-7663.

12. Panagiotopoulos A.Z. Direct determination of phase coexistence properties of fluids by Monte Carlo simulation in a new ensemble // Mol. Phys. -Vol.61 .-p.813-826.

13. Van Gusteren W.F., Berendsen H., Rullman J.A.C. Inclusion of reaction field in molecular dynamics: application to liquid water //Faraday Discuss.Chem.Soc -1978.-N.66.-p.58-70.

14. Steinhauser O. Reaction field simulation of water //Mol.Phys.-1982.-Vol.45.-p.335348.

15. Din X., Michaelides E. Calculation of long-range interactions in molecular dynamics and Monte Carlo simulations //J.Phys.Chem. A.-1997.-Vol.l01.-p.4322-4331.

16. Pangali С., Rao M, Berne B.J. A Monte Carlo study of structural and thermodynamic properties of water: dependence on the system size and on bondary conditions //Mol. Phys.-1980.-Vol.40.-p.661 -680.

17. Andrea T.A., Swope W.C., Andersen H.C. The role of long-ranged forces in determining the structure and properties of liquid water //J.Chem.Phys.-1983.-Vol.79.-p.4576-4585

18. Smith E.R. Bondary conditions for numerical simulation of fluids with dipolar interaction // Progress of liquid physics.-Chichester:J.Willey.-p.89-102.

19. Feller S.E., Pastor R.W., Rojnuckarin et al. Effect of electrostatic force truncation on interfacial and transport properties of water // J.Phys.Chem. 1996.-Vol. 100.-p.17011-17020.

20. Spohr E. Effect of Electrostatic Boundary Conditions and System Size on the Interfacial Properties of Water and Aqueous Solutions // J. Chem. Phys. 1997. - Vol. 107, N 16,- p. 6342-6348.

21. Симкин Б.Я., Левчук В.Н., Шейхет И.И. Изучение эргодичности Монте Кардовских расчетов на примере моделирования метанола в воде // Ж. структ. химии. - 1990. - Т.31, N 3. - с. 53 - 59.

22. Шейхет И.И., Левчук В.Н., Симкин Б.Я. Изучение эргодичности монте кар-ловских расчетов на примере моделирования иона гидроксония в воде //Ж. структ. химии. - 1989. - Т. 30, N 4. - с. 98 - 104.

23. Дуняшев B.C., Бушуев Ю.Г., Лященко А.К. Моделирование структуры воды методом Монте-Карло (потенциал 3D) // Ж. физ. химии. 1996. -Т. 70, N 3. - с. 422 - 428.

24. Bishop М., Frinks Sh. Error Analysis in Computer Simulations // J. Chem. Phys. -1987. Vol.87, N 6,- p. 3675 - 3676.

25. Jorgensen W.L. Convergence of Monte Carlo Simulations of Liquid Water in the NPT Ensemble //Chem. Phys. Lett. 1982. - Vol. 92, N 4. - p. 405 -410.

26. Jorgensen W.L., Chandrasekhar J., Madura J.D., Impey R.W., Klein M.L. Comparison of simple potential functions for simulating liquid water // J. Chem. Phys.-1983.-Vol.79.-p.926-935.

27. Симкин Б Я., Шейхет И.И. Особенности расчетов структуры растворов методом Монте-Карло //Ж. структ. химии. 1983. - Т. 24, N 1. -с.75 -79.

28. Mezei М., Swaminathan S., Beveridge D.L. Convergence Characteristics of Monte-Carlo Metropolis Computer Simulations of Liquid Water // J. Chem. Phys. -1971. -Vol. 71, N8.-p. 3366-3373.

29. Межмолекулярные взаимодействия: от двухатомных молекул до биополимеров / Под ред. Б. Пюльмана. М.: Мир, 1981. - 592 с.

30. Хобза П., Заградник Р. Межмолекулярные комплексы: Роль вандерваальсовых систем в физической химии и биодисциплинах: Пер. с англ. М.: Мир, 1989. - 376 с.

31. Каплан И.Г. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий. М.: Наука, 1982 .-312с.

32. Price S.L. Toward more accurate model intermolecular potentials for organic molecules // Rev. Comput. Chem. 2000.-Vol.l4.-p.225-289.

33. Bartlett R.J., Stanton J.F. Applications of post- Hartree-Fock methods: a tutorial // Rev. Comput. Chem. 1994.-Vol.5.-p.65-169.

34. Биденхарн JI., Лаук Дж. Угловой момент в квантовой физике. Том 1. —М.: Мир, 1984,-302с.

35. Blum L., Torruella A. Invariant expantion for two body correlations: termodynamic functions, scattering, and Ornstein-Zernike equation // J. Chem. Phys.- 1972,-Vol.56.-p.303-310.

36. Steple W.A. Use of background correlations in statistical termodynamic calculations for non-spherical molecules //Faraday Discuss. Chem. Soc. -1978.- No.66.-p.138-150.

37. Steinhauser O. Computer simulation of polar liquids. The influence of molecular shape // Mol. Phys. -1982,- Vol.46.-p.827-837.

38. Буркерт У., Эллинджер H. Молекулярная механика. -М.:Мир, 1986.-364с.

39. Dannenberg J.J., Haskamp L., Masunov A. Are Hydrogen Bond Covalent or Electrostatic? A Molecular Orbital Comparison of Molecules in Electric Fields and H-bonding Environments // J. Phys. Chem. A 1999. - Vol. 103, N 35. - p. 7083 -7086.

40. Jedlovszky P., Turi L. Role of C-H О Hydrogen Bonds in Liquids: a Monte Carlo Simulation Study of Liquid Formic Acid Using a Newly Developed Pair-Potential // J. Phys. Chem. B. 1997. - Vol. 101, N 27. - p. 5429 - 5436.

41. Rozas I., Alkorta I., Elguero J. Bifurcated Hydrogen Bonds: Three Centered Interactions // J. Phys. Chem. A. 1998. Vol. 102, N 48. - p. 9925 - 9932.

42. Sciortino F., Geiger A., Stanley H.E. Network Defects and Molecular Mobility in Liquid Water // J. Chem. Phys. -1992. Vol. 96, N 5. - p. 3857-3865.

43. Boero M., Terakuru K., et al. Hydrogen bonding and dipole moment of water at supercritical conditions: A first-principles molecular dynamics study // Phys. Rev. Lett.-2000.-Vol.85,N.15.-p.3245-3248.

44. Geiger A., Stanley H.E. Test of Universality of Percolation Exponents for a Three-Dimentional Continuum System of Interacting Water-Like Particles // Phys. Rev. Lett. 1982. - Vol. 49, N 26. - p. 1895 - 1899.

45. Puhovski Yu.P., Rode B.M. Structure and Dynamics of Liquid Formamide // Chem. Phys. 1995,- Vol. 190. - p.61-82.

46. Jorgensen W.L., Swenson C.J. Optimized Intermolecular Potential Functions for Amides and Peptides. Structure and Properties of Liquid Amides // J. Am. Chem. Soc. 1985.- Vol. 107,- p.569 - 578.

47. Kalinichev A G., Bass J.D. Hydrogen Bonding in Supercritical Water. 2. Computer Simulation. // J. Phys. Chem. A. 1997. Vol. 101, N 50. - p. 9720 - 9727.

48. Дьяконова Л.П., Маленков Г.Г. Моделирование структуры жидкой воды методом Монте-Карло //Журн. структ. химии. -1979,- с. 854-861.

49. Lie G., Clementi Е. Molecular Dynamics Simulation of Liquid Water // Phys. Rev. A. 1986. - Vol. 33, N 4,- p. 2679-2693.

50. Niesar U., Corongiu G., Clementi E., Kneller G.R., Bhattacharya D.K. Molecular Dynamic Simulations of Liquid Water Using The NCC ab Initio Potential // J. Phys. Chem. 1990. - Vol. 94, N 20. - p. 7949-7956.

51. Jorgensen W.L. Optimized Intermolecular Potential Functions for Liquid Alcohols //J. Phys. Chem.- 1986. Vol. 90, N 7. - p. 1276-1284.

52. Kaminski G, Jorgensen W.L. Performance of the AMBER94, MMFF94, and OPLS-AA Force Filds for Modeling Organic Liquids // J. Phys. Chem.- 1996. Vol. 100, N46.-p. 18010-18013.

53. Kataoka Y. Studies of Liquid Water by Computer Simulations. V. Equation of State of Fluid Water with Carravetta-Clementi Potential // J. Chem. Phys. 1987. - Vol. 87, N 1. - p.589-598.

54. Мок D.K.W., Handy N.C., Amos R.D. A density functional water dimer potential surface // Mol. Phys. -1997.-Vol. 92.-p.667.

55. Millot C., Stone A.J. Towards an accurate intermolecular potential for water // Mol. Phys. 1992.-Vol.77.-p.439.

56. Тихонов A.H., Арсенин В.Я. Методы решения некорректных задач,- М.: Наука, 1986.-288 с.

57. Li J. Effects of Potentials on the Vibrational Dynamics of Ice. // J. Phys. Chem. В -1997. Vol. 101, N 32. - p. 6237 - 6242.

58. Li J.-C., Leslie M. Some Basic Properties of Ice Dynamics. // J. Phys. Chem. B. -1997. Vol. 101, N 32.- p. 6304 - 6307.

59. Barker J.A., Watts R.O. Structure of water: a Monte Carlo calculation // Chem. Phys. Lett. -1969.-Vol.3.-p.l44.

60. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular dynamics study of liquid water // J. Chem. Phys. 1971,- Vol.55.-p.3336-3359.

61. Kataoka Y., Hamada H., Nose S.,Yamamoto T. Studies of liquid water by computer simulations. II Static properties of a 3D model // J. Chem. Phys. -1982. Vol. 77, N 11,- p.5699-5709.

62. Silverstein K.A.T., Haymet A.D.J, Dill K.A. A simple model of water and the hydrophobic effect//J. Am. Chem. Soc.- 1998.-Vol.l20.-p.3166-3175.

63. Benedict W.S., Gailar N, Plyler E.K. Rotational-vibration spectra on deuteriated water vapor // J. Chem. Phys. -1956,- Vol.24.- p.l 139.

64. Clough S.A., Beers, Klein G.P., Rothman. Dipole moment of water from Stark measurement of H20, HDO, and D20 // J. Chem. Phys. 1973,- Vol.59.-p.2254.

65. Postorino P., Ricci M.A., Soper A.K. Water above its boiling point: Study of the temperature and density dependence of the partial pair correlation functions. I. Neutron diffraction experiments//J. Chem. Phys. -1994,-Vol.101.-p.4123.

66. Dyke T.R., Mack K.M., Muenter J.S. The structure of water dimmer from molecular beam electric resonance spectroscopy//J. Chem. Phys. -1977,- Vol.66, -p.498-510.

67. Curtiss L.A., Frurip D.J., Blander M. Studies of molecular association in H20 and D20 vapors by measurements of thermal conductivity // J. Chem. Phys. 1979 -Vol.71.- p.2703.

68. Vernon M.F., Krajnovich D.J., Kwok H.S. et al. Infrared vibrational predissociation spectroscopy of water clusters by the crossed lase-molecular beam technique I I J. Chem. Phys. -1982.- Vol.77.- p.47.

69. Suzuki S., Blake G.A. Pseudorotation in the D20 trimer //Chem. Phys. Lett. 1994. - Vol.229.-p.499.

70. Cruzan J.D., Braly L.B., Liu K., et al. Quantifying hydrogen bond cooperativity in water: VTR spectroscopy of the water tetramer //Science.-1996.-Vol.271.-p. 59-61.

71. Liu K., Brown M.G., Cruzan J.D., Saykally R.J. Vibration-rotation tunneling spectra of the water pentamer: structure and dynamics // Science.-1996.-Vol.271.- p.62.

72. Liu K., Brown M.G., Carter C. et al. Characterization of cage form of the water hexamer//Nature.- 1996. -Vol. 381. -p.501.

73. Kryachko E.S. Ab initio studies of the conformations of water hexamer: modeling the penta-coordinated hydrogen-bonded pattern in liquid water // Chem. Phys. Lett. -1999.-Vol.314. p.353-363.

74. Wojcik M., Clementi E. Molecular dynamics simulation of liquid water with three-body forces included // J. Chem. Phys. -1986,- Vol.84.-p.5970.

75. Wojcik M., Clrmenti E. Single molecular dynamics of three-body water // J. Chem. Phys. -1986,- Vol.84.-p.3544.

76. Odutola J.A., Dyke T.R. Partially deuteriated water dimers: microwave spectra andstructure // J. Chem. Phys. -1980,- Vol.72. p.5062.

77. Berendsen H. J. C, Grigera J.R., Straatsma T.P. The Missing Term in Effective Pair Potentials // J. Phys. Chem. 1987,- Vol. 91, N 24,- p. 6269-6271.

78. Svishchev I.M., Kusalik P.G., Wang J., Boyd R.J. Polarizable Point Charge model for water: results under normal and extreme conditions // J. Chem. Phys.- 1996.-Vol. 105.-p.4742-4750.

79. Wallqvist A, Ahlstrom P., Karlstrom G. A new intermolecular energy calculation scheme: applications to potential surface and liquid properties of water // J. Phys. Chem. 1990. - Vol. 94,-p. 1649.

80. Xantheas S.S. Ab initio studies of cyclic water clusters (H20)n, n=l-6. II Analysis of many-body interactions //J. Chem. Phys.- 1994,-Vol. 100,-p.7523-7534.

81. Chen W., Gordon M.S. Energy decomposition analyses for many-body interaction and application to water complexes // J. Phys. Chem. -1996.-Vol.l00.-p.l4316-14328.

82. Wallqvist A., Mountain R.D. Molecular models of water: derivation and description //Rev. Comput. Chem. -1999.-Vol.13,- p. 183-247.

83. Toukan K., Rahman A. Molecular-dynamics study of atomic motions in water // Phys. Rev. B. 1985.-Vol.3L- p.2643-2648.

84. Teleman O., Jonsson B., Engstrom S. A molecular dynamics simulation of water model with the intramolecular degrees of freedom//Mol.Phys.-1989.-Vol.60.-p.l93.

85. Barrat J.-L., McDonald I.R. The role of molecular flexibility in simulations of water // Mol. Phys. 1990.-Vol.70.-p.535.

86. Smith D.E., Haymet A.D.J. Structure and dynamics of water and aqueous solutions: The role of flexibility // J. Chem. Phys. 1992.-Vol.96,- p.8450-8459.

87. Levitt M., Hirshberg M., Sharon R, et al. Calibration and testing of a water model for simulation of molecular dynamics of proteins and nucleic acids in solution // J.Phys.Chem. B.-l 997.-Vol. 101 .-p.5051 -5061.

88. Liew C.C., Inomata H., Arai K. Flexible molecular models for molecular dynamics study of near and supercritical water //Fluid Phase Equilibria.- 1998.- Vol. 144,-p.287-298.

89. Liew C.C., Inomata H., Arai K., Saito S. Three-dimenshional structure and hydrogen bonding of water in sub- and supercritical regions: a molecular simulation study // J. Supercrit. Fluids.- 1998,- Vol.13.- p.83-91.

90. Kozack R.E., Jordan P.C. Polarizability effects in a four-charge model for water // J. Chem. Phys.-1992.- Vol.96.- p.3120.

91. Corongiu G., Clementi E. Liquid water with an ab initio potential: X-ray and neutron scattering from 238 to 268 K // J. Chem. Phys.-1992.-Vol.97.-p.2030.

92. Cieplak P., Kollmann P, Lybrand T. A new water potential including polarization: applications to gas-phase, liquid and crystal properties of water // J. Chem. Phys.-1990.-Vol.92.-p.6755.

93. Dang L.X., Chang T.-M. Molecular dynamics study of water clusters, liquid and liquid/vapor interface of water with many-body potentials //J. Chem. Phys. -1997-Vol.106.-p.8149.

94. Dang L.X. Importance of polarization effects in modeling the hydrogen bond in water using classical molecular dynamics thechniques // J. Phys. Chem. B.- 1998.-Vol. 102. -p.620-624.

95. Kuwajima S., Warshel A. Incorporating electric polarizabilities in water-water interaction potentials //J. Phys. Chem. 1990. - Vol.94.-p.460-466.

96. Mizan T.I., Savage P.E., Ziff R.M. Temperature dependence of hydrogen bonding in supercritical water // J. Phys. Chem. 1996.- Vol. 100,- p.403-408.

97. Zhu S.-B., Yao S., Zhu J.-B., Singh S., Robinson G.W. A flexible/polarizable simple point charge water model //J. Phys. Chem.- 1991.- Vol.95.- p.6211.

98. Zhu S.-B., Singh S., Robinson G.W. A new flexible/polarizable water model //J. Chem. Phys.- 1991,-Vol.95.- p.2791-2799.

99. Corongiu G. Molecular dynamics simulation for liquid water using a polarizable and flexible potential // Int. J. Quantum. Chem. 1992,- Vol.42.- p. 1209.

100. Halley J.W., Rustad J.R., Rahman A. A polarizable, dissociating molecular dynamics model for liquid water // J. Chem. Phys. 1993.-Vol.98,- p.4110.

101. Sprik M., Klein M.L. A polarizable model for water using distributed charge sites //J. Chem. Phys.-l988,-Vol.89.-p.7556-7560.

102. Saint-Martin H., Medina-Llanos C., Ortega-Blake I. Non additivity in an analytical intermolecular potential: the water-water interaction // J. Chem. Phys.- 1990.-Vol.93.-p.6448.

103. Svishchev I.M., Kusalik P.G. Electrofreezing of liquid water: a microscopic perspective//J. Am. Chem. Soc. 1996.-Vol.118.-p.649.

104. Chialvo A.A., Cummings P.T. Simple transferable intermolecular potential for the molecular simulation of water over wide ranges of state conditions // Fluid Phase Equilibria- 1998,-Vol. 150-151.-p.73-81.

105. Chialvo A.A., Cummings P.T. et al. Interplay between molecular simulation and neutron scattering in developing new insights into the structure of water // Ind. Eng. Chem. Res.- 1998.-Vol.37.-p.3021-3025.

106. Chialvo A. A., Yezdimer E. et al. The structure of water from 25°C to 457°C: comparison between neutron scattering and molecular simulation // Chem. Phys. -2000.-Vol.258.-p. 109-120.

107. Bellissent-Funel M.-C. Evidence of a possible liquid-liquid phase transition in supercooled water by neutron diffraction // II Nuovo Cimento. -1998. -Vol.20 D, N. 12 bis.- p.2107-2122.

108. Dore J.C., Sufi M.A.M., Bellissent-Funel M.-C. Structural change in D20 water as a function of temperature: the isochoric temperature derivative function for neutron diffraction //PCCP.-2000.-Vol.2. p. 1599-1602.

109. Скрышевский А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел.- М.: Высшая школа, 1980, -328с.

110. Дорош А.К. Структура конденсированных систем,- Львов: Вища школа, 1981, -176 с.

111. Soper А. К., Phillips М. G. A New Determination of the Structure of Water at 25C // Chem. Phys. 1986. - Vol.107, N 1-2. - p. 47 - 60.

112. Bosio L., Chen S.-H., Teixeira J. Isohoric Temperature Differential of the X-ray Structure Factor and Structural Rearrangments in Low-Temperature Heavy Water // Phys. Rev. 1983,- Vol. 27, N 3,- p. 1468-1475.

113. Горбатый Ю. E., Демьянец Ю. Н. Рентгенодиффракционные исследования строения жидкой и надкритической воды. II. Функции радиального распределения и парные корреляционные функции // Журн. структ. Химии. — 1983. Т. 24, №3,-с. 66-74.

114. Gorbaty Yu. Е., Demianets Yu. N. The pair correlation functions of water at a pressure of 1000 bar in the temperature range of 25-500°C // Chem. Phys. Lett. -1983.-Vol. 100.-p. 450.

115. Gorbaty Yu. E., Demianets Yu. N. An X-Ray Study of the Effect of Pressure on the Structure of Liquid Water // Mol. Phys. 1985,- Vol. 55, N 3,- p.571-588.

116. Soper A.K. Orientational correlation function for molecular liquids: the case of liquid water // J.Chem. Phys. 1994,- Vol.101, -p.6888-6901.

117. Soper A.K. The radial distribution functions of water and ice from 220 to 673 K and at pressures up to 400 Mpa // Chem. Phys. 2000,- Vol.258, -p. 121-137.

118. Postorino P., Tromp R.H., Ricci M.A., Soper A.K., Neilson G.W. The interatomic structure of water at supercritical temperatures // Lett. Nature.-1993.- Vol.366.-p.668-670.

119. Bellissent-Funel M.-C., Tassaing T., Zhao H., et al. The structure of supercritical heavy water as studied by neutron diffraction // J. Chem. Phys. -1997. -Vol. 107,-p.2942.

120. Chialvo A.A., Cummings P.T. Engineering a simple polarizable model for molecular simulation of water applicable over wide range of state conditions // J. Chem. Phys.- 1996,-Vol. 105.-p.8274.

121. Kalinichev AG., Bass J.D. Hydrogen bonding in supercritical water: A Monte Carlo simulation // Chem. Phys. Lett.-1994,- Vol. 231.- p.301.

122. Moutain R.D. Comparison of a fixed-charge and polarizable water model //J. Chem. Phys. -1995,- Vol.103.-p.3084.

123. Chialvo A.A., Cummings P.T. Microstructure of Ambient and Supercritical Water. Direct Comparison between Simulation and Neutron Scattering Experiments. // J. Phys. Chem.-1996.-Vol. 100, N4.-p. 1309-1316.

124. Soper A.K., Bruni F., Ricci M.A. Site-site pair correlation functions of water from 25°C to 400°C: revised analysis of new and old diffraction data //J. Chem. Phys.-1997.-Vol. 106.-p.247-254.

125. Poltev V.I., Grokhlina T.I., Malenkov G.G. Hydration of nucleic acid bases studied using novel atom-atom potential functions // J. Biomolec. Struct. Dyn. -1984.-Vol.2,N2.- p.413-429.

126. Malenkov G.G., Tytik D.L., Zheligovskaya E.A. Hydrogen bonds in computer-simulated water //J. Molec.Liq 1999.-Vol.82.-p.27-38.

127. Jedlovszky P., Mezei M., Vallauri R. A molecular level explanation of the density maximum of liquid water from computer simulations with a polarizable potential model //Chem. Phys. Let. -2000,-Vol.318, -p.155-160.

128. Reimers J.R., Watts R.O., Klein M.L. Intermolecular potential functions and the properties of water //Chem. Phys. -1982.-Vol.64.-p.95-l 14.

129. Morse M.D., Rice S.A. Test of effective pair potential for water: predicted ice structure // J. Chem Phys.-1982.-Vol.76.-p.650-660.

130. Clementi E. Ab initio computational chemistry // J. Phys. Chem.- 1985.-Vol.89,-p.4426-4436.

131. Jorgensen W.L., Jenson С. Temperature dependence of TIP3P, SPC, and TIP4P water from NPT Monte Carlo simulation: seeking temperatures of maximum density//J. Comput. Chem. -1998.-Vol.l9.-p.l 179-1186.

132. Anderson J., Ullo J.J., Yip S. Molecular dynamic simulation of dielectric properties of water // J. Chem. Phys.-1987.-Vol.87.-p. 1726-1732.

133. Steinhauser О. On the orientational structure and dielectrical properties of water. A comparison of ST2 and MCY potential // Ber. Bunsenges. Phys.Chem. -1983,-Vol.87.- p. 128-142.

134. Jedlovszky P., Richardi J. Comparison of different water models from ambient to supercritical conditions: a Monte Carlo simulation and molecular Ornstein-Zernike study //J. Chem. Phys.-1999.-Vol.l 10.-p.8019-8031.

135. Bopp P., Janeso G, Heinzinger К. An inproved potential for non rigid water molecules in the liquid phase // Chem. Phys. Lett. -1983.-Vol.98.-p.l29-133.

136. Калиничев А.Г., Горбатый Ю.Е. Роль водородных связей в структуре и свойствах гидротермальных флюидов // Экспериментальное и теоретическое моделирование процессов минералообразования. -М.: Наука, 1998.-С.242-264.

137. Калиничев А.Г., Чураков С.В. Размер и структура молекулярных кластеров в сверхкритической воде //Журн. структур. химии.-1999. Т.40, N4.-C.673-680.

138. Kalinichev A.G., Gorbaty Yu.E., Okhulkov A.V. Structure and hydrogen bonding of liquid water at high hydrostatic pressures: Monte Carlo NPT-ensemble simulations up to 10 kbar // J. Molec. Liq.-1999.-Vol.82.-p.57-72.

139. Gorbaty Yu.E., Bondarenko G.V., Kalinichev A.G., Okhulkov A.V. The effect of pressure on hydrogen bonding in water: IR study of vod HDO at pressures of up to 1500 bar//Mol. Phys.-1999.-Vol.96.-p. 1659-1665.

140. Kalinichev A.G., Churakov S.V. Size and topology of molecular clusters in supercritical water: a molecular dynamic simulation // Chem. Phys. Lett.-1999, Vol.302.-p.411-417.

141. Kalinichev A.G. Molecular simulations of liquid and supercritical water: thermodynamics, structure, and hydrogen bonding // Rev. Mineralogy and Geochem.-2001, Vol.42.-p.83-129.

142. Holzapfel W.B. Evasive ice X and heavy fermion ice XII: facts and fiction about high-pressure ices // Physica B.-1999.-Vol. 265.-p. 113-120.

143. Kolesnikov A.I., Sinitsyn V.V., Ponyatovsky E.G. et al. Neutron scattering studies of ice prepared by different thermobaric treatments // J.Chem.Phys. B.-1997.-Vol. 101 .-p.6082-6086.

144. Lobban C., Finney J.L., Kuhs W.F. The Structure of a New Phase of Ice // Nature (Gr. Brit.). 1998. - Vol. 391, N 6664. - p. 268 - 270.

145. Morse M.D., Rice S.A. Test of effective pair potentials for water: Predicted ice structures//J.Chem.Phys.-l 982.-Vol.76.-p.650-660.

146. Li J. Effects of potentials on the vibrational dynamics of ice // J.Phys.Chem.B.-1997.-Vol.l01.-p.6237-6242.

147. Li J.-C., Leslie M. Some basic properties of ice dynamics //J.Phys.Chem.B.-1997.-Vol. 101 .-p.6304-6307.

148. Burn ham C.J., Li J.-C., Leslie M. Molecular dynamics calculations for ice Ih // J. Phys.Chem.-l 997,-Vol. 101 .-p.6192-6195.

149. Dong S., Li J. The test of water potentials by simulating the vibrational dynamics of ice // Physica B.-2000.-Vol. 276-278,- p.469-470.

150. Kolesnikov A.I., Li J.C., Ahmad N.C., Loong C.-K., Nipko J., Yocum D., Parker S.F. Neutron spectroscopy of high-density amorphous ice // Physica B.- 1999.-Vol.263-264,- p.650-652

151. Li J.-C., Jenniskens P. Inelastic neutron scattering study of high density amorphous water ice // Planet. Space Sci. -1997.-Vol.45,N.4.-p.469-473.

152. Malenkov G.G., Zheligovskaya E.A., Averkiev A. A., et al. Dynamics of hydrogen-bonded water networks under high pressure: Neutron scattering and computer simulation // High Pressure Research.- 2000,-Vol. 17,-p.273-280.

153. Borzsak I., Cummings P.T. Molecular dynamics simulation of ice XII //Chem. Phys. Lett.-1999.-Vol.300.-p.359-363.

154. Stillinger F.H. Theory and Molecular Models for Water // Non-Simple Liquids. -New York et al., 1975. p. 1-101.

155. Cho C.H., Singh S., Robinson G.W. Understanding all of water's anomalies with a nonlocal potential //J.Chem.Phys.-1997.-Vol.l07.-p.7979-7987.

156. Эйзенберг Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. JL: Гидрометеоиздат, 1975.-280 с.

157. Синюков В.В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. Историко-химический анализ. М.: Наука, 1976,- 256 с.

158. Маленков Г.Г. Структура воды. В кн.: Физическая химия. Современные проблемы. / Под ред. Я.М. Колотыркина,- М.: Химия, 1984. 248 с.

159. Вода и водные растворы при температурах ниже °С, Наукова думка, Киев, 1985.

160. Stillinger F.H. Water Revisited //Science. 1980. - Vol. 209. - p. 451 -457.

161. Stillinger F.H. Theory and Molecular Models for Water // Nonsimple Liquids. -New York e.a., 1975.-p. 1-101.

162. Eucken A. Assoziation in Flüssigkeiten // Z. Electrochem. 1948. - Vol. 52. - p. 255 - 269.

163. Nemethy G., Scheraga H.A. Structure of Water and Hydrophobic Bonding in Proteins. 1. A Model for the Thermodynamic Properties of Liquid Water // J. Chem. Phys. 1962. - Vol. 35. - p. 3382 - 3417.

164. Frank H.S., Wen W.Y. III. Ion-Solvent Interaction in Aqueous Solutions: Suggested Picture of Water Structure //Disc. Faraday Soc.-1957.-Vol.24. p. 133 - 140.

165. Самойлов О.Я. Координационное число в структуре некоторых жидкостей // Журн. физич. химии. 1946. - Т. 20. - с. 1411 -1414.

166. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. -182 с.

167. Pauling L. The Structure of Water. Coll. "The Hydrogen Bonding".- London: Pergamon Press, 1959. - p. 1-6.

168. Маленков Г.Т. К вопросу о структуре жидкой воды // Докл. АН СССР,- 1961. -Т. 137. с. 1354- 1355.

169. Vedamuthu М., Singh S., Robinson G.W. Accurate mixture-model densities for D20 //J.Phys.Chem.-l 994.-Vol.98.-p.8591-8593.

170. Vedamuthu M., Singh S., Robinson G.W. Properties of liquid water: origin of the density anomalies //J.Phys.Chem.-1994.-Vol.98.-p.2222-2230.

171. Vedamuthu M., Singh S., Robinson G.W. Properties of liquid water. 4. The isotermal compressibility minimum near 50 °C //J.Phys.Chem.-1995.-Vol.99-p.9263-9267.

172. Vedamuthu M., Singh S., Robinson G.W. Simple relationship between the properties of isotopic water//J.Phys.Chem.-1996.-Vol.l00.-p.3825-3827.

173. Cho CM , Singh S., Robinson G.W. An explanation of the density maximum in water //Phys.Rev.Lett.-l 996.-Vol.76.-p. 1651 -1654.

174. Urquidi J., Cho C.H., Singh S., Robinson G.W. Temperature and pressure effects on the structure of liquid water//J.Molec.Struct.-1999.-Vol.485-486.-p.363-371.

175. Robinson G.W., Cho C.H., Urquidi J. Isosbestic points in liquid water: further strong evidence for the two-state mixture model //J.Chem.Phys.-1999.-Vol.l 11-p.698-702.

176. Robinson G.W., Cho C.H. Role of hydration water in protein unfolding //Biophys.J.-1999.-Vol.77.-p.3311-3318.

177. Urquidi J., Singh S., Cho C.H., Robinson G.W. Origin of temperature and pressure effects on radial distribution function of water //Phys.Rev.Lett.-l999.-Vol.83.-p.2348-2350.

178. Cho C.H., Urquidi J., Singh S., Robinson G.W. Thermal offset viscosities of liquid H20, D20, and T20 //J.Phys.Chem.-1999.-Vol.l03.-p. 1991-1994.

179. Robinson G.W., Cho C.H., Gellene G.I. Refractive index misteries of water //J.Phys.Chem. B.-2000.-Vol.l04.-p.7179-7182.

180. Cho C.H., Urquidi J., Gellene G.I., Robinson G.W. Mixture model description of the T-, P dependence of the refractive index of water //J.Chem.Phys.-2001.-Vol.ll4.-p.3157-3162.

181. Bartell L.S. On possible interpretations of the anomalous properties of supercooled water//J.Phys.Chem. B.-1997.-Vol.l01.-p.7573-7583.

182. MullerN. //Acc.Chem.Res.-1990.-Vol.23.-p.23.

183. Mancera R.L. Influence of salt on hydrophobic effects: A molecular dynamics study using the modified hydration-shell hydrogen-bond model // J.Phys.Chem. B.-1999.-Vol.l03.-p.3774-3777.

184. Pople J. A. Molecular Association in Liquids. II. A Theory of Structure of Water // Proc. Roy. Soc. 1951. - A 205. - p. 163 - 178.

185. Sceats M. G., Rice S. A. The Water Water Pair Potential Near the Hydrogen Bonded Equilibrium Configuration//J.Chem.Phys.-1980 - Vol.72,N5.-p.3236-3247.

186. Sceats M. G., Rice S. A. The Enthalpy and Heat Capacity of Liquid Water and the Ice Polymorphs from a Random Network Model // J. Chem. Phys.-1980. Vol. 72, N 5. - p. 3248 - 3259.

187. Sceats M. G., Rice S. A. The Entropy of Liquid Water from the Random Network Model // J. Chem. Phys. 1980. - Vol. 72, N 5. - p. 3260 - 3262.

188. Ефимов Ю.Я., Наберухии Ю.И. Обоснование непрерывной модели строения жидкой воды посредством анализа температурной зависимости колебательных спектров // Ж. структ. химии. 1980. -Т. 21, N 3. -с. 95 - 99.

189. Корсунский В.И., Наберухин Ю.И. Микрогетерогенное строение водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей // Ж. структ. химии. 1977. - Т. 18.- с. 587 - 592.

190. Ediger M.D., Angell C.F., Nagel S.R. Supercooled liquids and glasses // J.Phys.Chem.- 1996,- V. 100,- p. 13200-13212.

191. Mishima C.M., Stanley H.E., The relationship between liquid, supercooled and glassy water//Nature.- 1998,- V. 396,N26,- p.329-335.

192. Johari G.P. On the amorphyzation of hexagonal ice, the nature of water's low-density amorph, and the continuity of molecular kinetics in supercooled water // Phys. Chem. Chem. Phys.- 2000,- V.2.-p. 1567-1577.

193. Johari G.P. Supercooled water's thermodynamic behaviour and a conflict between Arrhenius relaxation and configurational entropy //J. Mol. Struct.- 2000.- V.520.-p. 249-257.

194. Fleissner G. Hallbrucker A., Mayer E. Increasing contact-ion pairing as a supercooled water anomaly, estimation of the Active temperature of hyperquenched glassy water // J. Phys. Chem. В.-1998,- V. 102.-p. 6239-6247.

195. Yamamoto O., Tsukushi I., Lindqvist A., et al. Calorimetric study of glassy and liquid toluene and ethylbenzene: thermodynamic approach to spatial heterogeneity in glass-forming molecular liquids // J.Phys.Chem.-1998.-Vol.l02.-p.l605-1609.

196. Ediger M.D. Spatially heterogeneous dynamics in supercooled liquids // Annu.Rev. Phys. Chem.-2000 V.51. p.99-127.

197. Wang C.-Y., Ediger M.D. Lifetime of spatially heterogeneous dynamic domains in polysterene melts // J. Chem. Phys. -2000.- V.l 12.-p. 6933-6937.

198. Wang C.-Y., Ediger M.D. Anomalous translational diffusion: A new constraint for models of molecular motion near the glass transition temperature // J. Phys. Chem. B.- 2000,- V.l 04,- 1724-1728.

199. Reinsberg S.A., Qui X.H., Wilhelm M., et al. Length scale of dynamic heterogeneity in supercooled glycerol near Tg //J.Chem.Phys.-2001. (in press).

200. Rupprecht A., Kaatze U. Model of noncritical concentration fluctuations in binary liquids. Verification by ultrasonic spectrometry of aqueous systems and evidence of hydrophobic effects //J.Phys.Chem.A.-1999.-Vol. 103.-p.6485-6491.

201. Stanley H E., Teixeira J. Interpretation of the Unusual Behavior of H20 and D20 at Low Temperatures: Test of Percolation Model // J. Chem. Phys.-1980. Vol. 73, N 7. - p. 3404 - 3422.

202. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular Dynamics Study of Liquid Water // J. Chem. Phys. 1971. - Vol. 55, N7. - p. 3336-3359.

203. Svishchev I.M., Kusalik P.G. Structure in liquid water: a study of spatial distribution functions // J. Chem. Phys. 1993. - Vol. 99, N 4. - p. 3049 -3058.

204. Svishchev I.M., Kusalik P.G. Roto-Translational Motion in Liquid Water and its Structural Implication // Chem. Phys. Lett. 1993. - Vol. 215, N 6. -p. 596 - 600.

205. Lyubartsev A.P., Laaksonen A. Determination of effective pair potentials from ab initio simulations: application to liquid water // Chem.Phys.Let.-2000.-Vol.325,-p.15-21.

206. Kulinska K., Kulinski T., Lyubartsev A., et al. Spatial distribution functions as a tool in the analysis of ribonucleic acids hydration molecular dynamics studies // Computers and Chemistry.-2000.-Vol.24.-p.451-457.

207. Lyubartsev A.P., Laaksonen K., Laaksonen A. Hydration of Li+ ion. An ab initio molecular dynamics simulation //J.Chem.Phys.-2001.-Vol. 114.-p.3120-3126.

208. Soper A.K. Orientational Correlation Function for Molecular Liquids: The Case of Liquid Water // J. Chem. Phys. 1994. - Vol. 101, N 8. - p. 6888-6901.

209. Lu Т., Toth G., Heinzinger K. Systematic Study of the Spectroscopic Properties of Isotopically Substituted Water by MD Simulations // J. Phys. Chem. 1996. -Vol. 100, N4.-p. 1336- 1339.

210. Медведев H.H., Наберухин Ю.И. Исследование простых жидкостей и аморфных тел методами статистической геометрии //Ж. структ. химии. 1987.- Т. 28, N3,- с. 117-132.

211. Naberukhin Yu.I., Voloshin VP., Medvedev N N. Geometrical Analysis of the Structure of Simple Liquids: Percolation Approach // Mol. Phys. -1991- Vol. 73, N4.-p. 917-936.

212. Гайгер А., Медведев H.H., Наберухин Ю.И. Структура стабильной и мета-стабильной воды. Анализ многогранников Вороного молекулярно-динамических моделей //Ж. структ. химии,- 1992. Т. 33, N 2. - с. 79 - 87.

213. Shih J.-P., Sheu S.-Y., Мои C.-Y. A Voronoi Polyhedra Analysis of Structure of Liquid Water // J. Chem. Phys. 1994. - Vol. 100, N 3. - p. 2202-2212.

214. Медведев H.H. Метод Вороного-Делоне в исследовании структуры некристаллических систем.-Новосибирск:Изд-во СО РАН.-2000.-214с.

215. Stanley Н.Е., Blumberg R.L., Geiger A. Gelation Models of Hydration Bond Network in Liquid Water // Phys. Rev. 1983. - Vol. 28, N 3. - p. 1626 - 1752.

216. Blumberg R., Stanley H., Geiger A. Connectivity of Hydrogen Bonds in Liquid Water // J. Chem. Phys. 1984. - Vol. 80, N 10. - p. 5230 - 5241.

217. П. де Жен. Идеи скейлинга в физике полимеров. -М: Мир, 1982. 368с.

218. Займан Дж. Модели беспорядка. Теоретическая физика однородно неупорядоченных систем.-М:Мир, 1982.-591 с.

219. J.-P. Shin, S.-Y. Sheu, C.-Y. Мои A Voronoi polyhedra analysis of structures of liquid water // J. Chem. Phys. -1994. Vol. 100, N 3. - p. 2202-2212.

220. Speedy R.J., Mezei M. Pentagon-Pentagon Correlations in Water // J. Phys. Chem. 1985.-Vol.89, N1,-p. 171-175.

221. Kolafa J., Nezbeda I. The Hard Tetrahedron Fluid: A Model for the Structure of Water? // Mol. Phys. 1995. - Vol.84, N. 2. - p. 421 - 434.

222. Несмеянов A.H., Несмеянов H.A. Начала органической химии,- М.: Химия, 1976, Т.1.-663 с.

223. Landolt-Bornstein, Neue Serie, Strukturdaten Organischer Kristalle, III Band 5, Springer-Verlag, Berlin, Heidelberg, New York, 1971.

224. Swalen J.D., Costain C.C. Internal Rotation in Molecules with Two Internal Rotors: Microwave Spectrum of Acetone // J. Chem. Phys.- 1959,- Vol. 31, N 6. p. 1562-1575.

225. Hilderbrandt R.L., Andreassen A.L., Bauer S.H. An Electron Diffraction Investigation of Hexafluoroacetone, Hexafluoropropylamine and hexafluoroisobu-tene // J. Chem. Phys. 1970. - Vol. 74, N 4. - p. 1586 - 1592.

226. Iijima T. Zero-Point Average Structure of a Molecule Containing Two Symmetric Internal Rotors. Acetone // Bull. Chem. Soc. Jap. 1972,- Vol.45, N 12. - p. 3526 -3530.

227. Handbook of Chemistry and Physics; 60th Edition, CRC Press Inc., Boca Raton Florida, 1986-1987.

228. Böttcher C.J.F. Theory of Electric Polarization. V.l., Elsevier Scientific Publishing Company, Amsterdam, London, New York, 1973.

229. Шахпаронов М.И. Методы исследования теплового движения молекул и строения жидкостей,- М.: МГУ. 1963, 282 с.

230. Saito Н., Tanaka Y., Nagata S., Nukada K.//Canad.J.Chem.,1973.-Vol.51. -p.2128.

231. Столыпин В.Ф., Мишустин А.И. Оценка вкладов ван-дер-ваальсовых взаимодействий в термодинамические свойства бинарных смесей диполярных ап-ротонных растворителей //Ж. физич. химии -1987,- Т. 61, N 12,- с. 3233-3237.

232. Liu D., Fang W.H., Fu X.-Y. An ab initio study on photodissociation of acetone // Chem. Phys. Lett. -2000. Vol. 325. -p.86-92.

233. Ferrario М., Haughney M., McDonald I.R., Klein M.L. Molecular-dynamic simulation of aqueous mixtures: methanol, acetone, and ammonia // J. Chem. Phys.-1990,- Vol. 93, N 7,- p. 5156 5166.

234. Jedlovszky P., Palinkas G. Monte Carlo simulation of liquid acetone with a po-larizable molecular model // Mol. Phys. 1995,- Vol. 84, N 8. - p. 217-233.

235. Полинг JI. Природа химической связи.- М.: Иностр. лит., 1948 143 с.

236. Растворитель как средство управления химическим процессом /Ю.Я. Фиал-ков. Л,. Химия, 1990,- 240 с.

237. Riddick J.A., Bunger W.B. Techniques of Chemistry, II, Organic Solvents. Ed., Wiley-Interscience, New-York, 1970.

238. Ohtaki H., Itoh S., Rode B.M. The Structure of Liquid N-Methylformamide by Means of X-ray Diffraction and Ab Initio LCGO-MO-SCF Calculations // Bull. Chem. Soc. Jap.- 1986. -Vol. 59, N 1. p. 271 - 276.

239. Ladel J., Post B. Acta Crystallogr. 1954. - Vol. 7. - p. 559.

240. Stevens E.D. Acta Crystallogr. Sect.B. 1973. - Vol. 34. - p. 544.

241. Kitano M.S., Kuchitsu K. Molecular Structure of NMF as Studied by Gas Electron Diffraction // Bull. Chem. Soc. Jap.-1974.-Vol. 74, N 3.-p.631-634.

242. Ventura O.N., Rama J.В., Turi L., Dannenberg J.J. Gas-Phase Structure and Acidity of Formohydroxamic Acid and Formamide. A Comparative Ab Initio Study. // J. Phys. Chem. 1995. - Vol.99,N 1.-p. 131 -136.

243. Ohtaki H., Funaki A., Rode B.M., Reibnegger G.J. The Structure of Liquid Formamide Studied by Means of X-ray Diffraction and ab initio LCGO-MO-SCF Calculations // Bull. Chem. Soc. Jap. 1983.- Vol.56, N 7.- p. 2116 - 2121.

244. Nelson O.F., Lund P.A., Praestgaard E. Hydrogen Bonding in Liquid Formamide. A Low Frequency Raman Study // J. Chem. Phys. 1982,- Vol. 77. - p. 3878.

245. Miyake M., Kaji O., Nakagawa N., Suzuki T. Structure Analysis of Liquid Formamide // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part.2.- 1985,- Vol. 81, N 2. p. 277 - 281.

246. Wiesmann F.-J., Zeidler M.D., Bertagnolli H., Chieux P. A Neutron Diffraction Study of Liquid Formamide // Mol. Phys. 1986,- Vol.57, N 2,- p.275-285.

247. Hinton J.F., Harpool R.D. An Ab Initio Investigation of (Formamide)„ and Formamide (H20)n Systems. Tentative Models for the Liquid State and Dilute Aqueous Solution // J. Am. Chem. Soc. - 1977,- Vol. 99, N 2. - p.349-353.

248. Engdahl A., Nelander В., Astrand P.-O. Complex Formation Between Water and Formamide // J. Chem. Phys. 1993,- Vol. 99, N 7,- p. 4894 - 4907.

249. Jasien P.G., Stevens W.J. // J. Chem. Phys. 1986,- Vol.84.- p.3271.

250. Ludwig R., Weinhold F., Farrar T.C. Experimental and Theoretical Studies of Hydrogen Bonding in Neat, Liquid Formamide // J. Chem. Phys. 1995.- Vol. 102, N 13.-p. 5118-5125.

251. Suhai S. Density Functional Theory of Molecular Solids: Local Versus Periodic Effects in the Two-Dimensional Infinite Hydrogen-Bonded Sheet of Formamide // J. Phys. Chem.- 1996. Vol. 100. - p. 3950 - 3958.

252. Florian J., Johnson B.J. Structure, Energy, and Force Fields of the Cyclic Formamide Dimer: MP2, Hartree-Fock, and Density Functional Study // J. Phys. Chem. -1995.- Vol. 99.- p.5899 5908.

253. Colominas C., Lugue F.J., Orozco M. Dimerization of Formamide in Gas Phase and Solution. An Ab Initio MC-MST Study // J. Phys. Chem. A. 1999. - Vol. 103,- p.6200-6208.

254. Essex J.W., Jorgensen W.L. Dielectric constants of formamide and dimethylformamide via computer simulation // J. Phys. Chem. 1995. -Vol. 99, N 51. -p. 17956- 17962.

255. Gao J., Pavelites J., Habibollazadeh D. Simulation of liquid amides using a po-larizable intermolecular potential function // J. Phys. Chem. 1996,- Vol. 100. - p. 2689-2697.

256. Puhovski Y.P., Rode B.M. Molecular dynamic simulations of aqueous formamide solution. I. Structure of binary mixtures // J. Phys. Chem. 1995. - Vol. 99, N 5. -p. 1566- 1576.

257. Puhovski Y.P., Rode B.M. Molecular dynamic simulations of aqueous formamide solution. II. Dynamics of solvent molecules // J. Chem. Phys. 1995. - Vol. 102, N 7. - p. 2920 - 2927.

258. Дуров В.А. О структуре и диэлектрических свойствах N-монозамещенныхамидов // Журн. физич. химии 1981. - Т. LV, Вып. 11. - с. 2842-2848.

259. Rabinovitz М., Pines A. Hindered internal rotation and dimerisation of N,N-dimethylformamide in carbon tetrachloride //J.Amer.Chem.Soc.-1969-Vol.91.N7,- p.1585-1589.

260. Gurunadham G., Thyagarajan G. Intensity studies of raman bands of dimethylformamide (DMF) and dimethylsulphoxide (DMSO) in solutions of different concentrations //Indian J.Pure and Appl. Phys.- 1982.-Vol.20,Nll-p.886-890.

261. Галиярова H.M., Шахпаронов М.И. Диэлектрическая радиоспектроскопия

262. ИДЧ-диметилформамида и диметилсульфоксида // Физика и физико-химия жидкостей. Вып.4 /Под ред. М.И.Шахпаронова.-М.: МГУ, 1980.-С.57-74.

263. Ли Ей Зо, Зайчеико Л.П., Абрамзои А.А., Проскуряков В.А., Славин А.А. Исследование водородных связей амидов // Ж.общей химии,-1984.-t.54.N2,-е.254-259.

264. Зайдель П. Диэлектрическая радиоспектроскопия и строение жидких N,N-диметилформамида, N-метилкапролактама и их растворов в бензоле и цик-логексане,- Автореф. дис. . канд. хим. наук,- М: МГУ, 1978,-14с.

265. Kopecni М.М., Laub R.J., Petkovic D.M. Dielectric permittivity analysis of likely self-association of N,N-disubstituted amides // J.Phys.Chem.-1981.-v.85.Nl 1-p. 1595-1599.

266. Radnai T., Itoh S., Ohtaki H. Liquid structure of N,N-dimethylformamide, acetoni-trile and their 1:1 molar mixture // Bull. Chem.Soc.Jap.-1988.-Vol.61.-p.3845-3852.13

267. Konrat R, Sterk H. С NMR relaxation and molecular dynamics overall movement and internal rotation of methyl group in N,N,-dymethylformamide //J.Phys. Chem. -1990.-Vol. 94. -p. 1291 -1293.

268. Перелыгин И.С,, Иткулов И.Г., Краузе А.С. Ассоциация молекул жидкого диметилформамида по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света // Ж.физ.химии.-1991.- t.65,N7.-c. 1996-1998.

269. Yashonath S., Rao C.N.R. Structure and dynamics of polar liquids: a molecular dynamics investigation of N,N-dimethylformamide // Chem.Phys.- 1991,-Vol.l55,N3.-p,351-356.

270. Jorgensen W.L. Transferable intermolecular potential functions. Application to liquid methanol including internal rotation // J.Am.Chem.Soc.-1981.-Vol.103,-p.341-345.

271. Jensen W.L., Ibrahun M. Pressure dp --—

272. Pe«'« B.M., Rossky p7^e TT^' ^" V°'!-p.270-276of2 methanol //j.chem Phys lo«"™ ™ "yar°gen b°"dmS ** ^^

273. HaughneyM Fen-a' u 3 "V°' 78'N 12 "P-7296-7299. Dorics ln ffl;d I.R. Pair interactions and hydrogen-**"ughney M. 2: t:To1 m°i?hys- --"-849-853^ M., Kjein m l'TT"' 91 -P4934-4940

274. Sa an>orphous-solid „ethanl:7Uter of -P-oo.ed

275. Galdweiuw ,, 9'"V'73'N4"P ^-915.molecuia^d 3n StrUCtUre ^ ~ <* „quids u^ »«»*msZ:::;:water- ^ —^^ » •< ^-p.6208-6219.i6467 of ,Iquid aJcohols /n phys Chem.1993 Voj ^p.16460.

276. Wai,en S.L., Paimer fects on the

277. B.J., Garret B.C., Yonker CR. Density s*nd temperature ef

278. Saiz L., Padro J. A., Guardia E. Structure and dynamics of liquid ethanol //J. Phys. Chem. B.-1997.-Vol.l01.-p.88-86.

279. Kabeya Т., Tamai Y., Tanaka H. Structure and potential surface of liquid methanol at low temperature: comparison of hydrogen bond network in methanol with water //J. Phys. Chem.B.-1998.-Vol.l02,N.5.-p.899-911.

280. Кесслер. Ю.М., Зайцев A.Jl. Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент,практика. -JL: Химия, 1989. 312 с.

281. Luzar А. //J.Chem.Phys. 1989. Vol. 91. Р.3603-3615.

282. Зайчиков A.M., Крестов Г.А.//ЖФХ. 1995. Т.69. С.389-392.

283. Glew D.N.// J.Phys.Chem. 1962. Vol. 66. P.605-612.

284. Franks F., Ives D.J.G. // Q.Rev. 1966. Vol. 20. P. 1-21.

285. Корсунский В.И., Наберухин Ю.И.//ЖСХ. 1976. Т. 18. C.587-592.

286. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. 182 с.

287. Лященко А.К.//ЖФХ. 1992. Т.66. С. 167-171.

288. Tuner J., Soper А.К. The effect of apolar solutes on water structure: Alcohols and tetraalkylammonium ions // J.Chem.Phys. -1994,-Vol. 101.- p.6116-6128.

289. Наберухин Ю.И., Рогов B.A. Строение водных растворов неэлектролитов // Успехи химии. -1971,- т.40. N3 -с.369-384.

290. Blokzijl W., Engberts J.B.F.N. Hydrophobic effects. Opinions and facts //Angew.Chem.Int.Ed.Engl. -1993.-Vol.32.Nl 1,- p. 1545-1579.

291. Ben-Naim A. Hydrophobic Interactions. New York: Plenum Press, 1980.-31 lp.

292. Кесслер Ю.М. Сольвофобные эффекты //Современные проблемы химии растворов.-М. :Наука, 1986.-с.63-97.

293. Hato М. Attractive force between surface of controlled "hydrophobicity" across water: A possible range of "hydrophobic interactions" between macroscopic hydrophobic surfaces across water //J.Phys.Chem.-1996.-Vol.l00.-p. 18530-18538.

294. Deschenes L.A., Zilaro P., Muller L.J., Fourkas J.T., Mohanty U. Quantitativemeasure of hydrophobicity: Experiment and theory // J.Phys.Chem.B.-1997.1. Vol.l01.-p.5777-5779.

295. Suzuki M., Shigematsu J., Fukunishi Y., Kodama T. Hydrophobic hydration analysis on amino acid solutions by the microwave dielectric method //J.Phys. Chem.B.-1997.-Vol. 101 .-p.3 839-3 845.

296. Ide M., Maeda Y., Kitano H. Effect of hydrophobicity of amino acids on the structure of water //J.Chem.Phys.B.-l 997,-Vol. 101 .-p.7022-7026.

297. Harris K.R., Newitt P.J. Diffusion and structure in dilute aqueous alcohol solutions: Evidence for the effects of large apolar solutes on water //J.Phys.Chem.B.-1998 -Vol.l02.-p.8874-8879.

298. Wakai C.; Matubayasi N., Nakahara M. Pressure effect on hydrophobic hydration: Rotational dynamics of benzene //J.Phys.Chem.A. -1999.-Vol.l03.-p.6685-6690.

299. Weingartner H., Haselmeier R., Holz M. Effect of Xenon upon the dynamical anomalies of supercooled water. A test of scaling-law behavior //J.Phys.Chem.-1996,-Vol. 100.-p. 1303-1308.

300. Kuhnel V., Kaatze U. Uncommon ultrasonic absorption spectra of tetraalkylammonium bromides in aqueous solution //J. Phys. Chem.-1996.-Vol. 100.-p. 1974719757.

301. Bertie J.E., Lan Z. Liquid water-acetonitrile mixtures at 25°C: The hydrogen-bonded structure studied through infrared absolute integrated absorption intensities //J.Phys.Chem.-l 997,-Vol. 101 .-p.4111-4119.

302. Takamuku T., Tabata M., Yamaguchi A., et al. Liquid structure of acetonitrilewater mixtures by X-ray diffraction and infrared spectroscopy //J.Phys.Chem.B.-1998.-Vol.l02.-p.8880-8888.

303. Wakisaka A., Abdoul-Carime H., Yamamoto Y.,Kiyozumi Y. Non-ideality of binary mixtures. Water-methanol and water-acetonitrile from the viewpoint of clustering structure //J.Chem.Soc.Faraday Trans.-1998.-Vol.94.-p.369-374.

304. Slusher J.T., Cummings P.T. Molecular simulation study of tetraalkylammonium halides. l.Sjlvation structure and hydrogen bonding in aqueous solutions // J.Phys.Chem.B.-l 997,-Vol. 101.-p.3818-3826.

305. Liegl B., Bradl S., Schatz T., Lang E.W. High-pressure NMR relaxation study of the solute and solvent dynamics of undercooled aqueous tetraethyiammomum bromide solutions //J.Phys.Chem.-1996.-Vo!.100.-p.897-904.

306. Bowron D.T., Finney J.L., Soper A.K. Structural investigation of solute-solute interactions in aqueous solutions of tertiary butanol //J.Phys.Chem.-1998.-Vol.l02.-p.3551-3563.

307. Shulgin I., Ruckenstein E. Kirkwood-Buff integrals in aqueous alcohol systems: Aggregation, correlation volume, and local composition //J.Phys.Chem.B.-1999.-Vol.l03.-p.872-877.

308. Lum Ka, Chandler D., Weeks J. D. Hydrophobicity at Small and Large Length Scales//J. Phys. Chem. B. -1999. -Vol.103. P.4570-4577.

309. Huang D. M., Chandler D. Cavity formation and the drying transition in the Len-nard-Jones fluid//Phys. Rev. E. 2000,- Vol. 61. N2. -P. 1501-1506.

310. Huang D. ML, Chandler D. Temperature and length scale dependence of hydrophobic effects and their possible implications for protein folding // PNAS.- 2000, Vol. 97, No. 15. P.8324-8327.

311. Swaminathan S., Harrison S.W., Beveridge. Monte Carlo studies on the structure of dilute aqueous solution of methan // J.Am. Chem.Soc.- 1978,- Vol. 100,N18,-p.5705-5712.

312. Pangali C., Rao M., Berne B.J. Hydrophobic hydration around a pair of apolar species in water //J.Chem.Phys.-1979.-Vol.71, N7- p.2982-2990.

313. Alagona G.,Tani A. Structure of a dilute aqueous solution of argon. A Monte Carlo simulation // J.Chem.Phys.- 1980,- Vol.72,N.l.-p.580-588.

314. Jorgensen W.L. Monte Carlo simulation of n-butane in water. Conformational evidence for the hydrophobic effect //J. Chem. Phys.-1982.-Vol.77, N11.-p.5757-5765.

315. Swope W.C., Andersen H.C. A molecular dynamics method for calculating the solubility of gases in liquids and the hydrophobic hydration of inert-gas atoms in aqueous solution//J. Phys.Chem.- 1984.-Vol.88,N26.-p.6548-6556.

316. Jorgensen W.L., Gao J. Ravimohan C.Monte Carlo simulations of alkanes in water: hydration numbers and the hydrophobic effect //J.Phys.Chem.-1985.-Vol.89, N16.-p.3470-3473.

317. Guillot В., Guissani Y., Bratos S. A computer study of hydrophobic hydration of rare gases and a methane. I. Thermodynamic and structural properties // J. Chem. Phys.-1991.- Vol.95,N5.- p.3643-3647.

318. Гийо Б, Гиссани И.,Братош С. Водные растворы неполярных газов. Компьютерное моделирование //Ж.физ.химии.-1993.-t.67.N 1 .-с.30-37.

319. Okazaki S., Nakanishi К., Touhara H., Watanabe N. A Monte Carlo study on the size dependence in hydrophobic hydration // J. Chem. Phys.- 1981.-Vol.74, N10.-p.5863-5871.

320. Tanaka H., Nakanishi K. Hydrophobic hydration of inert gases: thermodynamicproperties, inherent structures, and normal-mode analysis // J. Chem. Phys.1991,- Vol.95. N5.-p.3719-3727.

321. Gareia-Tarres L., Guardia E. Hydration and dynamics of a tetramethylammoniumion in water: A computer simulation study //J.Phys.Chem.B.-1998.-p.7448-7454.

322. Jorgensen W.L., Madura J.D. Solvation and conformation of methanol in water //J.Am.Chem.Soc.-1983.-Vol. 105, N6.-p. 1407-1413.

323. Okazaki S., Touhara H., Nakanishi K. Computer experiments of aqueous solutions. Y.Monte Carlo calculation on the hydrophobic interaction in 5 mol.% methanol solution // J.Chem.Phys.-1984.-Vol.81, N2.- p.890-894.

324. Шейхет И.И., Симкин Б.Я. Расчет структуры и энергетики водного раствора метанола методом Монте-Карло. Влияние граничных условий // Ж.структурн.химии,- 1988.-t.29,N4. -с. 104-112.

325. Palinkas G., Bako I. Excess properties of water-methanol mixtures as studied by MD simulations //Z.Naturforsch.-1991.- Vol.46a.- p.95-99.

326. Alagona G., Tani A.Some preliminary results from a Monte Carlo study of a dilute aqueous solution of ethanol // Chem.Phys.Lett.- 1982. -Vol.87, N4,-p.337-343.

327. Kovacs H., Laaksonen A. Molecular dynamics simulation and NMR study of water-acetonitrile mixtures // J. Amer. Chem. Soc.- 1991. -Vol.113, N15.-p.5596-5605.

328. Gao J. Potential of mean force for the isomerization of DMF in aqueous solution of DMF in aqueous solution: a Monte Carlo QM/MM simulation study //J.Am.Chem.Soc.- 1993,- Vol.115, -p.2930-2935.

329. Meng E.C., Kollman P.A. Molecular dynamics studies of the properties of water around simple organic solutes // J. Phys. Chem.-1996.-Vol.100,N27,- p.11460-11470.

330. Корн Г., Корн Т. Справочник по математике для научных работников и инженеров.-М .Наука, 1984.-831с.

331. Форсайт Дж., Малькольм М., Моулер К. Машинные методы математических вычислений. М.: Мир, 1980.- 280 с.

332. Иванова В.М. Случайные числа и их применение. М.: Финансы и статистика, 1984,- 111с.

333. Wellington С.А., Khowaiter S.H. Charge Distribution in Molecules and Ions: MINDO 3 Calculation. An Alternative of the Charge Localisation on Concept in Mass Spectrometry // Tetrahedron. 1978,- Vol. 34. - p. 2183 -2190.

334. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, 1984.-272 с.

335. Weber J. Т., Cromer D. Т. // J. Chem. Phys.- 1965- Vol.42 p. 4116.

336. Lin H.-M., Robinson R.L. Test of combination rules for prediction of interaction second virial coefficients //J. Chem. Phys.-1971.-Vol.54.-p.52-58.

337. Львов С.Н. Термодинамика водных растворов неполярных газов в широкой области параметров состояния // Термодинамические свойства растворов. Межвузовский сборник научных трудов.-Иваново, 1984.-C.77-81.

338. Bachrach S.M., Streitwieser A. //J. Comput. Chem. -1989,- Vol. 73,- p. 5573.

339. Pruss A., Wagner W. New international formulation for the thermodynamic properties of ordinary water substance for general and scientific use // J. Phys. Chem. Ref. Data, 1998,- http://www.nist.gov/

340. Jedlovszky P., Vallauri R. Temperature dependence of thermodynamic properties of a polarizable potential model of water //Mol.Phys.-1999.-VoI.97, N.l l.-p.l 1571163.

341. Бокий Г.Б. Кристаллохимия. M.: Наука, 1971. - 120 с.

342. Наберухин Ю.И. Что такое структура жидкости // Журн. структ. химии. -1981. -Т.22, N 6. с. 62-80

343. Zeidler M.D. Structure of molecular liquids //Diffraction Studies of Non-Crystalline Substances.- Budapest, 1981,- p. 271-291.

344. Фишер И.З. Статистическая теория жидкостей. М: Физматгиз, 1961.- 208 с.

345. Зоркий П.М. О фундаментальных понятиях химии // Соросовский образовательный журнал. -1996.-№ 6.- С. 47-56.

346. Система. Симметрия. Гармония/Под ред. В. С. Тюхтина, Ю. А. Урманцева . -М.: Мысль, 1988.- 315 с.

347. Kalman Е., Palinkas G. in The Chemical Physics of Solvation. Pt. В.: Spectroscopy of Solvation, Elsevier, Amsterdam, 1986. Vol.38. - 501 p.

348. Бернал Дж, Кинг С. В кн. Физика простых жидкостей. / Под ред. Темперли Г., Роулинсона Дж., Рашбрука Г. М.; Мир, 1971. - 116 с.

349. Broadbent S.R., Hammersley J.M. Percolation Processes. I. Crystal and Mazes.-Proc. Camb. Phil. Soc., 1957. Vol. 53. - p. 629-650.

350. Кучанов С И., Королев СВ., Панюков C.B. В сб. Применение теории графов в химии, Новосибирск: Наука, 1988. 144 с.

351. Бушу ев Ю.Г., Давлетбаева С. В. Структурные свойства жидкого ацетона // Изв. АН. Сер. химич.-l999.-N1 .-с.25-34.

352. Tiffon В., Ancian В., Dubois J.E. // Chem. Phys. Lett.- 1980. -Vol. 73. -p. 89.

353. Бушуев Ю.Г., Зайчиков A.M. Структурные свойства жидкого N,N-диметилформамида // Изв. АН. Сер. хим. 1998, N 1. - с.21-27.

354. Бушуев Ю.Г., Давлетбаева С.В. Структурные свойства жидкого N-метилформамида // Изв. АН. Сер. хим. 2000, N 2. - с.235-247.

355. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А. Компьютерное моделирование структур метанола и жидкого метана // Журн. физич. химии. 1996.-t.70, N 9. - с. 16281632.

356. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А. Свойства сеток водородных связей и молекулярных ассоциатов водно-метанольных смесей // Журн. физич. химии. -1996.-t.71,N 1. -с.113-117.

357. Бушуев Ю.Г., Зайчиков A.M. Структурные свойства жидкого формамида // Изв. АН. Сер. химич. 1998,- N 10. - с. 1911-1917.

358. Бушуев Ю.Г., Давлетбаева С.В., Королев В.П. Влияние универсальных и специфических взаимодействий на структурные свойства жидкого формамида // Изв. АН. Сер. химич. 1999,- N 12. - с.2227-2236.

359. International Tables for Crystallography, Kynoch Press, Birmingham, 1968, Vol.3; 1974, Vol.4.

360. Desfrancois C., Periquet V., Carles S., et al. Neutral and negatively-charged for-mamide, N-methylformamide and dimethylformamide clusters // Chem.Phys.-1998.-Vol.239.-p.475-483.

361. Бушуев Ю.Г., Железняк Н.И. Структура жидкостей и компьютерный эксперимент. Две модели воды. / Специфика сольватационных процессов в рас-творах.-Иваново.-1991.-с.4-16.

362. Бушуев Ю.Г., Лященко А.К. Ориентационный порядок, центрально- и зеркально-симметричные связи молекул в воде и растворах по данным компь-терного эксперимента//Журн.физич.химии 1994.- t.68,N3.-с.518-525.

363. Бушуев Ю.Г., Лященко А.К. Кластеры, циклы и полиэдры в воде и растворах по данным компьтерного эксперимента. // Журн. физич. химии 1994.-t.68,N3.- с.525-533.

364. Бушуев Ю.Г., Лященко А.К. Структурные особенности сеток водородных связей воды. 3D модель // Журн.физич. химии,- 1995.- T.69,N1.- с.38-43.

365. Бушуев Ю.Г., Лященко А.К. Топологические свойства сеток водородных связей моделей воды. Сравнение потенциалов разного типа.// Журн. физ.химии.-1996 -T.70.-N3.-C.416-421.

366. Бушуев Ю.Г. Свойства сетки Н-связей воды// Известия АН. Сер.химич.-1997-N 5.-С.928-931.

367. Бушуев Ю.Г, Давлетбаева С.В., Королев В.П. Структурные свойства жидкой воды. //Известия Академии наук. Сер.химич.-1999-Ы5.- С. 841-851.

368. Fontana MP., Rosi В. Molecular Motions and Local Order in Water and Aqueous Solutions // J. Mol. Liq. 1989.- Vol. 41. - p. 347-365.

369. Дрейпер H., Смит Г., Прикладной регрессионный анализ. Книга 2. М.: Финансы и статистика, 1987. 357 с.

370. Muller N. //J. Solution Chem.-1988.-Vol.17.-p.661.

371. Mancera R.L. Towards an understanding of the molecular basis of hydrophobicity //J. Computer-Aided Molecular Design. -1996.-Vol.l0.-p.321-326.

372. Mancera R.L., Buckingham A.D., Skipper N.T. The aggregation of methane in aqueous solution // J.Chem.Soc. Faraday Trans.-1997.-Vol.93.-p.2263-2267.

373. Mancera R.L. Computer simulation of the effect of solt on the hydrophobic effect // // J.Chem.Soc. Faraday Trans.-1998.-Vol.94.-p.3549-3559.

374. Mancera R.L. Does salt increase the mugnitude of the hydrophobic effect? A computer simulation study//Chem. Phys. Lett.-1998.-Vol.296.-p.459-465.

375. Chau P.-L., Mancera R.L. Computer simulation of the structural effect of pressure on the hydrophobic hydration of methane // Mol. Phys.-1999.-Vol.96.-p.l09-122.

376. Besseling N.A.M., Lyklema J. Molecular Thermodynamics of Hydrophobic Hydration//J.Phys.Chem. В.-1997.-Vol. 101,- P.7604-7611.

377. Lum Ka, Chandler D., Weeks J. D. Hydrophobicity at Small and Large Length Scales//J. Phys. Chem. B. -1999. -Vol.103. P.4570-4577.

378. Huang D. M., Chandler D. Cavity formation and the drying transition in the Len-nard-Jones fluid// Phys. Rev. E. 2000,- Vol. 61. N2. -P.1501-1506.

379. Huang D. M., Chandler D. Temperature and length scale dependence of hydrophobic effects and their possible implications for protein folding // PNAS.- 2000, Vol. 97, No. 15. P.8324-8327.

380. Бушуев Ю.Г. Структурные особенности гидратных оболочек Не, Аг, Хе по данным компьютерного моделирования методом Монте-Карло. // Журн. общей химии -1994.-Т.64,Вып. 11.- с.1931 -1934.

381. Бушуев Ю.Г., Лященко А.К. О структурных аспектах гидратации в растворах по данным компьютерного моделирования методом Монте-Карло. // Журн. общей химии.А 994,- Т.64,Вып.11.- с. 1926-1930.

382. Hallen D. Thermochemical studies of nonelectrolyte aqueous solutions. Lund, 1989, Lunds Universitet Reprocentralen.

383. Matteoli E., Lepori L. Solute-solute interactions in water.II. An analysis through the Kirkwood-Buff integrals for 14 organic solutes //J.Chem.Phys.-1984.-Vol.80.~ p.2856-2863.

384. Matteoli E. A study on Kirkwood-Buff integrals and preferential solvation in mixture with small deviations from ideality and/or with size mismatch of components. Importance of a proper reference system // J. Phys. Chem.-1997.-Vol. 101.-p.9800-9810.

385. Liu H., Ruckenstein E. Aggregation of hydrocarbons in dilute aqueous solutions // J. Phys. Chem. B.-1998.-Vol.l02.-p. 1005-1012.

386. Shulgin I., Ruckenstein E. Kirkwood-Buff integrals in aqueous alcohol systems: Comparison between termodynamic calculations and X-ray scattering experiment //J. Phys. Chem. B.-1999.-Vol.l03.-p.2496-2503.

387. Долгополова Т.Ф., Иванов B.K. О численном дифференцировании // Ж. вы-числ. мат. и мат. физики.-1966.-Т.6,N3.-с.570-576.

388. Ноговицын Е.А., Бушуев Ю.Г., Железняк Н.И., Крестов Г.А. О вычислении термодинамических характеристик растворения газов в жидкостях. //Журн.физ.химии.-1986.- т.60.вып.7.- с. 1797-1799.

389. Антина Е.В., Вьюгин А.И., Бушуев Ю.Г., Крестов Г.А. Парциальные мольные объемы компонентов растворов тетрафенилпорфи-на.//Изв.вузов.Хим. и хим. технол.-1989.-т.32.-вып.4.-с.51-55.

390. Гуриков Ю.В. Статистические распределения в растворах // Теор. и эксп. хи-мия1968.-T.4,N5. -с.607-615.

391. Гуриков Ю.В. //Журн. физ. химии-1986.-T.60,Nl.-c.9.

392. Гуриков Ю.В. //Журн. физ. химии,- 1988.-T.62,N7.-c. 1791.

393. Бушуев Ю.Г., Ломыга Н.В., Железняк Н И. Применение модели ячеистой структуры жидкости для описания и предсказания растворимости газов в жидкостях//Журн. физ. химии.-1992.-Т.66.-с.1674-1677.

394. Luzar А. //J.Chem.Phys.-1989.-Vol.91.-p.3603.

395. Зайчиков A.M., Бушуев Ю.Г. Термодинамические свойства системы вода-диметилацетамид. //Журн.физ.химии. -1995. -т.69, N11. -с. 1942-1946.

396. Zaichikov A.M., Bushuev Yu.G., Krestov G.A. Determination of the intermolecular interaction parameters in the water-amide systems based on the data of the excess thermodynamic functions.//Jour. of Thermal Analysis.-1995.v.45.-p.687-693.

397. Soper A.K., Luzar A. Orientation of water molecules around small polar and nonpolar groups in solution: A neutron diffraction and computer simulation study // J. Phys. Chem. 1996. - Vol. 100,- P.1357-1367.

398. Бушуев Ю.Г., Королев В.П. Структурные свойства разбавленных водных растворов диметилформамида и ацетона по данным компьютерного моделирования //Известия Академии наук. Сер.химич.-1998- N 4. -С. 592-600.

399. Петров А.Н., Альпер Г.А. // Журн. физ. химии,- 1995.-T.69.-c.647

400. Бушуев Ю.Г.,Дубинкина Т.А. Особенности сольватации частиц в метаноле по данным компьютерного моделирования.//Журн.физ.химии. -1996.-Т.70.-N11.-С.1980-1984.

401. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А., Королев В.П. Структурные особенности сольватации частиц в N,N-димети л формами де. // Известия АН Сер.химич,-2000-N4.- С.584-596.

402. Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты / под ред. А. М. Кутепова -М.: Наука, 1998.247 с.

403. Ebeling W., Grigo М.//Ann. Phys. Fob 1980.-Vol.7,-p. 21.

404. Simonin J.-P., Blum L.//J. Chem. Soc. Faraday Trans.-1996. Vol.92.-p. 1533.

405. Ishiguro S.// Bull. Chem. Soc. Jpn.- 1997.-Vol.70.-p. 1465345

406. Chandrasekhar J., Jorgensen W. L. //J. Chem. Phys.-1982.-Vol.77.- p. 5080.

407. Jorgensen W. L., Bigot B. //J. Am. Chem. Soc.- 1982.-Vol.104.-p.4584.

408. Rao B. G., Singh U. С.// J. Am. Chem. Soc.- I990.-Vol.l 12.-p.3803.

409. Ferrario M., McDonald I. R., Symons M. C. R.//Mol. Phys.-1992.-Vol.77.-p. 617.

410. Galera S., Lluch J. M., Oliva A., Bertrán J.//J. Chem. Soc. Faraday Trans.-1992-Vol.88.-p.3537.

411. Kheawsrikul S., Hannongbua S. V., Kokpol S. U„ Rode B. M.// J. Chem. Soc Faraday Trans.- 1989.-Vol.85.-p. 643.

412. Крестов Г. A., Зверев В. A. // Изв. вузов. Химия и хим. технол,- 1968.-Т.11.с 990.

413. Королев В. П., Крестов Г. А.// Журн. общей химии.-1995.-Т.65.-с.185.

414. Термодинамические характеристики неводных растворов электролитов Справочник /под ред. Г. М. Полторацкого Л.:Химия, 1984.- 304 с

415. Эбаноидзе М.Е., Пророков ВН., Крестов Г.А. Энтальпии растворения ксенона в системах Н2О-СН30Н, Н20-С2Н50Н при 278.15 318.15К // Изв.вузов. Химия и хим. технол.- 1986,- T.29,N8.-c. 122-124.