Состав, устойчивость и структура тартратов и цитратов алюминия(III),галлия(III),диспрозия(III) в водных растворах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Иванова, Валентина Юрьевна

• Иванова, Валентина Юрьевна
• кандидат химических наук
• 2008

Оглавление диссертации кандидат химических наук Иванова, Валентина Юрьевна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Особенности электронного строения элементов IIIA группы.

1.2. Состояние ионов А1 и Ga в водных растворах.

1.2.1. Гидратные комплексы иона

А13+.

1.2.2. Гидратные комплексы иона Ga3+.

1.3. Гидролиз ионов А1 и Ga в водных растворах.

1.4. Гомоядерные комплексы ионов IIIА группы с полифункциональными а-оксикислотами.

1.4.1. Тартратные комплексы ионов А1 и

GaJT.

1.4.2. Цитратные комплексы ионов А1 и

GaJT.

1.5. Гетероядерные комплексы ионов IIIA iгруппы с полифункциональными а-оксикислотами.

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Постановка задачи.

2.2. Метод протонной магнитной релаксации.

2.3. Математическая обработка экспериментальных данных.

2.4. Спектрометр спинового эха.

2.5. Методика эксперимента.

ГЛАВА 3. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ Al3+, Ga3+

С d- И dl- ВИННЫМИ КИСЛОТАМИ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ

3.1. Состояние винной кислоты в водном растворе.

3.2. рН- метрическое изучение системы алюмипий(Ш) - d-винная кислота.

3.3. рН- метрическое изучение системы алюминий(Ш) - dl-винная кислота. Стереоэффекты образования тартратов алюминия(Ш).

3.4. рН- метрическое изучение системы галлий(Ш) - d- винная кислота.

3.5. рН- метрическое изучение системы галлий(Ш) - dl- винная кислота.

Стереоэффекты образования тартратов галлия(Ш).

ГЛАВА 4. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ Al3+, Ga3+

С ЛИМОННОЙ КИСЛОТОЙ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ

4.1. Состояние лимонной кислоты в водном растворе.

4.2. рН- метрическое изучение системы алюминий(Ш) - лимонная кислота в водно-нитратных растворах.

4.3. рН- метрическое изучение системы алюминий(Ш) - лимонная кислота в водно-хлоридных растворах.

4.4. рН- метрическое изучение системы галлий(Ш) - лимонная кислота в водно-хлоридных растворах.

4.5. Закономерности и особенности процессов комплексообразования ионов А1 и Ga в тартратных и цитратных растворах.

ГЛАВА 5. ГЕТЕРОЯДЕРНОЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ Al3+, Ga3+ С

ИОНОМ Dy3+ В ТАРТРАТНЫХ И ЦИТРАТНЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

5.1. Системы диспрозий(Ш) - алюминий(Ш) - лимонная кислота и диспрозий(Ш) - галлий(Ш) - лимонная кислота.

5.2. Системы диспрозий(Ш) - алюминий(Ш) (галлий(Ш)) - d- (dl-) винная кислота.

ГЛАВА 6. СТРУКТУРА ТАРТРАТОВ И ЦИТРАТОВ АЛЮМИНИЯ(Ш)

6.1. Монотартрат алюминия(Ш) - А1Н2Т+.

6.2. Протонированный монотартрат алюминия(Ш) - AIH4T

6.3. Биядерные d- и dl- тартраты алюминия(Ш) - А12(НТ)

6.4. Моноцитрат алюминия(Ш) - А1Н2С+.

6.5. Биядерный цитрат алюминия(Ш) - А12С2 ".

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Состав, устойчивость и структура тартратов и цитратов алюминия(III),галлия(III),диспрозия(III) в водных растворах»

В последние десятилетия наблюдается все возрастающий интерес к области химии, связанной с исследованием полиядерпых и гетероядерных комплексных частиц, образование которых в водных растворах отнюдь не случайное явление.

Среди частиц такого типа, наибольшую заинтересованность у ученых вызывают комплексы с биологически активными лигандами. Они представляют практическую значимость в связи с использованием их для описания моделей некоторых биологических систем, разработки методик выявления интоксикации; а также в связи с необходимостью мониторинга окружающей среды, поскольку экологическая ситуация ежегодно ухудшается. С теоретической точки зрения подобные комплексы, являющиеся частыми спутниками процессов комплексообразования в растворах, представляют большой интерес для понимания реакционной способности координационных соединений и углубления теоретических основ координационной химии.

Одним из необходимых условий образования полиядерных комплексов является участие в реакциях полидентатных лигандов, способных играть роль «мостиков» между двумя ионами металлов. К лигапдам такого типа можно отнести представителей сложных а-оксикарбоновых кислот. К настоящему времени для элементов большинства групп Периодической системы установлены закономерности образования полиядерпых комплексов с полифункциональными оксикислотами, их относительная устойчивость, особенности взаимодействия с лигандами той или иной природы. Однако до сих пор до конца не выяснена специфика поведения элементов IIIA группы (А1 и Ga) с полифункциональпыми оксикислотами. Результаты исследований в указанных системах в большинстве случаев противоречивы и фрагментарны, либо носят сомнительный характер, как, например, при изучении реакций комплексообразования в водно-хлоридных и водно-перхлоратных растворах.

Равновесия в водных растворах, содержащих ионы А13+ и Ga3+, характеризуются образованием сложных полиядерных комплексов и гидроксоформ, образование которых в растворах приводит ко многим экспериментальным и теоретическим трудностям при количественном изучении равновесий [1, 2]. Основным фактором, ослож

3~Ь 3+ няющим исследование комплексообразования ионов А1 и Ga , является кинетическая инертность гидроксо- и полиядерных комплексов. Кроме того, процессы комплексообразования рассматриваемых ионов почти всегда осложнены гидролизом [1, 2]. В связи с этим изучение условий и закономерностей образования полиядерных соединений является актуальной задачей.

Для выявления полного набора комплексных форм в той или иной системе неч обходимо проводить исследования в широком интервале концентраций исходных компонентов, что весьма важно для получения достоверной информации о стехиометрии и устойчивости частиц. На основании ранее известных результатов [3] наиболее надежным способом определения стехиометрии и термодинамических параметров отдельных стадий многоступенчатых реакций для такого рода систем является согласованное использование метода рН-метрии и математического моделирования.

С другой стороны, новым и актуальным направлением в плане развития координационной химии и разработки методик расчета сложных равновесий является исследование возможностей образования оксикислотных гетероядерных комплексов

О I О I ионов А1 и Ga с 4f- ионами. Если условия формирования гетероядерных оксикислотных комплексов алюминия(Ш) и галлия(Ш) с 3d- ионами еще как-то описаны в литературе, то в случае 4f- ионов такая информация нами не обнаружена.

Как показывает опыт работ последних трех десятилетий [3], при изучении сложных равновесных систем, содержащих несколько ионов металлов, один из которых парамагнитный, наиболее плодотворным является сочетание методов протонной магнитной релаксации и математического моделирования.

Объектами исследования были выбраны d-, dl- тартратные и цитратные комплексы алюминия(Ш), галлия(Ш) и диспрозия(Ш). Винные и лимонная кислоты являются типичными представителями сложных а-оксикарбоновых кислот. Выбор иона Dy3+ как f- иона обусловлен большей изученностью его водных растворов. Кроме того, большое значение измеряемого свойства иона Dy3+ - коэффициента релаксационной эффективности - позволяет получать наиболее достоверные данные при изучении

•J L li гетероядерных комплексов с ионами А1 и Ga , по своей природе являющихся диамагнитными ионами.

В подавляющем числе исследований тартратных комплексов алюминия(Ш) и галлия(Ш) в качестве лиганда применялась d- винная кислота. Изучение реакций комплексообразования в растворах dl- винной кислоты позволит выявить в них качественно стереоселективные и стереоспецифические эффекты. Используя термодинамические характеристики, па основе имеющейся методики [3], в случае бис- и трис-комплексов, дает возможность количественно оценить стереоселективные эффекты. Поскольку систематических исследований в этом направлении для рассмотренных ионов IIIA группы не проводилось, эта проблема требует детального рассмотрения.

Полученная информация о стехиометрии, термодинамических характеристиках и стереоэффектах необходима для построения адекватной модели состояния комплексной частицы в растворе. При исследовании полиядерных комплексов довольно трудно получить однозначные данные по структуре. Опыт применения квантовохи-мических расчетов для достаточно простых частиц, образующихся в системе металл -полифункциональный лиганд, показал возможность получения существенной информации о строении комплексов и их конформациях в водных растворах [4, 5].

Изучение полиядерных комплексов алюминия(Ш) и галлия(Ш) с указанными выше лигапдами имеет не только самостоятельный научный интерес, но и может представлять определенную ценность с биохимической точки зрения [6-11]. Принято считать, что комплексообразование повышает биологическую активность ионов металлов и усиливает их токсичное действие. Комплекс с органическим лигандом способен проникать через биологические мембраны живых систем и тем самым способо. ствовать хроническому биоаккумулированию металлокомплексов. Катионы А1 и Ga3+ - представители типичных жестких ионов металлов, поэтому, вероятно, большая часть связываемых ими участков в биосистемах — это О- доноры, и особенно, отрицательно-заряженные О- доноры. Поскольку полифункциональные оксикислогы, содержащие такие функциональные группы, образуют прочные соединения с ионами А13+ и Ga3+, то, по-видимому, они могут быть вовлечены в обменные и транспортные процессы, а также оказывать влияние на биологическое и физиологическое действие ионов А1 и Ga в живых системах. Оксикислоты являются либо важными низкомолекулярными соединениями в биологических жидкостях (например, как лимонная кислота), либо могут моделировать большие биомолекулы. Соответственно, изучение процессов комплексообразования необходимо для определения химических форм, в которых алюминий(Ш) и галлий(Ш) присутствует в биологических системах. Информация о распределении комплексных форм этих металлов с биосубстратами необходима для прогнозирования токсичности алюминия(Ш) и галлия(Ш), так и для лучшего понимания процессов перехода их соединений в природные воды.

Все это показывает, что исследование термодинамических и структурных аспектов комплексообразования алюминия(Ш), галлия(Ш) и 41>элементов является актуальной задачей.

Цель исследования: выявить закономерности и особенности образования моно- и полиядерных цитратов и d-, dl- тартратов алюминия(Ш) и галлия(Ш), а также возможные стереоселективные и стереоспецифические эффекты, сопутствующие им; установить пространственные структуры комплексов в водных растворах; оценить влияние второго иона комплексообразователя - иона Dy3+ - на возможность образования гетероядерных комплексов в системах Al3+ (Ga3+) - Dy3+ - лимонная (d-, dl-винная) кислота.

Научная новизна. В работе проведено систематическое исследование процес

•7 . "ji сов комплексообразования в системах А1 (GaJT) - лимонная (d-, dl- винная) кислота в широком диапазоне концентраций металла и лиганда, в интервале рН, охватывающем как кислую, так и щелочную области (рН 2-10). Впервые установлены стехиометрия и константы устойчивости комплексных форм, выявлено образование (наряду с моно- и биядерпыми частицами) форм большей ядерности. Впервые выявлены области существования смешапнолигандных (гидроксоцитратных и гидроксотартрат-ных) и чистых гидроксоформ алюминия(Ш) и галлия(Ш). Показано наличие комплексообразования после рН 10.0 (А13+) и 9.0 (Ga3+). Впервые экспериментально установлена и теоретически подтверждена возможность образования комплексов с молекулярной формой лиганда в кислой среде рН ~ 2. Обнаружено энантиоселсктивное образование протонированных димерных мостиковых тартратов алюминия(Ш) и гал-лия(Ш), отмечено стереоспецифическое образование депротонированного dl- димера А12(ОН)Т23". Методом математического моделирования данных рН-метрического титрования и квантово-химическими расчетами доказана возможность образования хло-ридно-цитратных комплексов алюминия(Ш). Уточнены схемы образования цитратов и d- и dl- тартратов диспрозия(Ш). Впервые определены состав и устойчивость гетероядерных комплексов алюминия(Ш) (галлия(Ш)) и диспрозия(Ш) с d- и dl- винной и лимонной кислотами, показано, что гетероядерные комплексы существуют во всем изученном диапазоне рН (рН = 2-10). Обнаружено явление медленного установления равновесий образования цитратов, d- и dl- тартратов алюминия(Ш), галлия(Ш), дис-прозия(Ш) в нейтральных и щелочных растворах. В связи с этим разработана методика для изучения такого рода систем. Предложены квантово-химические модели пространственных структур моно- и биядерных комплексов, показана важность учета водного окружения и противоионов. Расширены существующие представления о комплексообразовании ионов Al3+, Ga3+ и Dy со сложными оксикислотами. Качественные и количественные результаты настоящей работы дают представление о характере реакций комплексообразования элементов IIIA группы с полидентантными лигандами.

Практическая значимость Полученные данные о составе, устойчивости, концентрационных областях существования цитратов и тартратов алюминия(Ш) и гал-лия(Ш) могут быть основой для биохимических исследований, а также могут быть использованы при разработке учебно-методических пособий и спецкурсов по координационной химии, в практике преподавания общей и неорганической химии.

На защиту выносятся следующие положения:

1. Термодинамические характеристики комплексообразования алюминия(Ш) и гал-лия(Ш) с d- и dl- винными кислотами. Количественный расчет характеристик стереоэффектов образования димерных мостиковых тартратов алюминия(Ш) и гал-лия(Ш). Закономерности в проявлении стереоселекгивных и стереоспецифических эффектов в гомо- и полиядерных тартратах алюминия(Ш) и галлия(Ш).

2. Термодинамические характеристики комплексообразования алюминия(Ш) и гал-лия(Ш) с лимонной кислотой; закономерности и особенности образования цитратов алюминия(Ш) и галлия(Ш). Влияние природы комплексообразователя, лиган-да, противоионов на состав и устойчивость гомо- и полиядерных цитратов и тартратов алюминия(Ш) и галлия(Ш)

3. Состав, устойчивость, магнитно-релаксационные свойства гетероядерных комплексов алюминия(Ш), галлия(Ш) и диспрозия(Ш) с лимонной (d- (dl-) винной) кислотой.

4. Структура гомоядерных тартратов алюминия(Ш) - монотартратов и протежированных биядерных тартратов; связь структуры мостиковых димерных тартратов со стереоффектами их образования. Структура гомоядерных цитратов алюминия(Ш) — моноцитратов и депротонированных биядерных цитратов; влияние СГ и N03" ионов на стабилизацию депротонированных биядерных цитратов.

Апробация работы. Материалы диссертации докладывались и обсуждались на XI Международной Чугаевской конференции по координационной химии (г.Киев, 2003), IX Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразо-вания в растворах» (г.Плёс, 2004), 1X-XIV Всероссийских конференциях с международным участием «Структура и динамика молекулярных систем» (Яльчик, 20022007). Основные выводы и результаты диссертационного исследования используются в процессе преподавания спецкурса «Химия кластеров» кафедры неорганической химии КГУ.

Публикации; по теме диссертации опубликовано 14 работ, в т.ч. 2 статьи в ведущих рецензируемых научных изданиях, рекомендованных ВАК, и одна монография в соавторстве.

Структура диссертации соответствует цели и задачам исследования. Работа состоит из введения, шести глав, выводов, списка использованной литературы, включающего 184 наименования, и приложения.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Иванова, Валентина Юрьевна

ВЫВОДЫ

1. В работе методами рН- метрического титрования и математического моделирования проведено систематическое исследование процессов комплексообразования в системах Al3+ (Ga3+) - лимонная (Н4С), (d-, dl- винная (dHVT, dlH4T) кислота в широком диапазоне концентраций реагентов и основности среды (рН 2-10). Особенностью данных систем является наличие однородных гидроксокомплексов М2(ОН)6°, М(ОН)4", М(ОН)52- при рН 7-10.

2. Впервые в d- и dl-тартратных растворах алюминия(Ш) и галлия(Ш) показано образование тетраядерных форм. Предложены новые схемы равновесий при мольном отношении Вд)/Сн4т 1:2 и 1:3, включающие формы 1:2, 2:4 и 4:8. Впервые показано, что с увеличением концентрации лиганда не происходит разрушения биядерных 2:2 и тетраядерных 4:4 фрагментов, дополнительные молекулы лиганда занимают оставшиеся координационные места центрального иона. Монотартраты МН4Т3+ и МН3Т2+, характерные для алюминия(Ш), для галлия(Ш) не обнаружены. Однако установлено совместное существование в кислой области гидроксокатиона Ga(OH)2+ и монотартрата GaH2T+. Это является следствием большего поляризующего действия и гидролизую-щей способности ионов Ga3+ по сравнению с ионами А1 .

3. В среде рацемата при низких значениях рН обнаружено абсолютное стреоселективное образование dd- и 11- мостиковых димерных тартратов состава А12(Н2Т)(НТ)+ [2,2,5], М2(НТ)2° [2,2,6], М2(НТ)(Т)" [2,2,7], Ga2(H2T)2(HT)3" [2,4,9]. Распределение диастерео-мерных комплексов состава М(Ы2Т)2" [1,2,4], М(Н3Т)30 [1,3,3], А1(Н3Т)(Н2Т)22" [1,3,5], М4(НТ)Т33' [4,4,15] и М4Т44" [4,4,16] подчиняется статистическим закономерностям. Стереоспецифичность преимущественно наблюдается в образовании частиц состава 2:6, 4:4, 4:8. Выявлена особенность в комплексообразовании ионов галлия - стерео-специфическое образование d- тартратов состава 1:3 и 2:6. В щелочной области для всех изученных соотношений выявлено стереоселективное образование d- тетрамера Ga4(OH)T45" [4,4,17] и абсолютно стереоселективное образование d- тетрамеров М4(ОН)3Т47" [4,4,19], М4(ОН)5Т49" [4,4,21] и d- димера А12(НТ)2(Т)28- [2,4,14].

4. Впервые найдены биядерные - М2(НС)С" [2,2,7], М2С22" [2,2,8] и гексаядерные цитраты алюминия и галлия. Наличие гексаядерных форм в цитратных растворах объяснена тем, что связывание ионов оксигруппами в четырехчленный цикл приводит к реализации трехъядерной основной структурной единицы. Их объединение и вызывает процессы полимеризации. Впервые на примере цитратов алюминия показано, что характер противоиона (СГ, N03") не влияет на стехиометрию образующихся цитратов алюминия. Отмечена стабилизация биядерных 2:2 и гексаядерных 6:6 цитратов алюминия в водно-хлоридных растворах, происходящая, видимо, за счет участия хлорид- ионов в комплексообразовании. Отсутствие влияния противоиона на устойчивость форм с мольным отношением 1:2 и 1:3 можно объяснить, тем, что общее число донорных групп становится больше, чем координационное число А13+ , что препятствует координации хлорид- иона.

5. Методами протонной магнитной релаксации и методом математического моделирования. Впервые изучено образование гетероядерных тартратных и цитратных комплексов алюминия(Ш), галлия(Ш) и диспрозия(Ш). Наиболее типичные составы гетероядерных цитратов - 1:1:2, 1:1:3, 2:2:4, 2:2:6; тартратов - 1:1:2, 1:1:3, что является следствием проявления цитратом и тартратом свойств бинуклиирующего лиганда.

6. Обнаружено явление медленного установления равновесий образования цитратов и тартратов галлия, алюминия и диспрозия(Ш) в нейтральных и щелочных растворах. Адекватность математического моделирования данных равновесий имеет место только в случае применения особой методики приготовления растворов — «по точкам», при которой измеряемое свойство раствора не зависит от его предыстории.

7. По данным молекулярной механики и квантовой химии впервые выявлено, что моно-тартрат алюминия(Ш) А1Н2Т+ (I) существует преимущественно в виде конформации, в которой тартрато- лиганд координирован двумя карбокси — и одной оксигруппой. Для А1Н2Т' тридентатная координация существенно выгоднее бидентатной (мольная доля конформации примерно 0.9). Такая же конформация имеет наименьшую энергию и для комплекса с нользарядной формой лиганда AlHjT3* (II), но при этом возможно сосуществование с конформацией, в которой лиганд координирован через карбокси - и оксигруппу (соотношение мольных долей конформаций 7.6:2.4).

8. Впервые методами молекулярной механики и квантовой химии изучено строение биядерных dd- и dl-тартратов А12(НТ)2. Показана невозможность реализации тетрагональной геометрии для dl-димера для октаэдрических координационных центров. Впервые выявлена для dl-Al2(HT)2 новая октаэдрическая геометрия. Для d-димера подтверждена октаэдрическая геометрия комплекса. Установлена большая выгодность d-димера, по сравнению с dl- для различных моделей. Это объясняет абсолютно сте-реоселективное образование dd- и 11- комплексов А12Н2Т2, А12НТ2" в среде dl- тартрата. Моделирование структур комплексов, в которых реализована полностью донорная способность лиганда адекватно в том случае, когда объектом моделирования выбирается нользарядная единица.

9. Моноцитрат А1Н2С+ (V) имеет мотив, сходный с монотартратом. В моноцитрате ион алюминия координирует две карбокси - и оксигруппу. Большая устойчивость моноцитрата (V) по сравнению с монотартатом (I) находится в соответствии с меньшим искажением идеальных октаэдрических углов алюминия(Ш) и с меньшим эффективным зарядом на центральном ионе и на координированных О- донорных группах. Показано влияние второй сферы на геометрию лигандного скелета (I), (II), (V). Показана возможность образования ассоциатов (I), (II) и (V) с нитрат- ионами.

10. Впервые выявлена структура димерных цитратов алюминия, в которой ионы алюминия связаны в четырехчленный цикл за счет участия оксигрупп. Квантово-химическими расчетами доказана возможность образования биядерных цитратно-хлоридных комплексов. Полная энергия хлоридно-цитратного димера [А12С2(Н20)2]2" ■4Na+-2Cl"-4H20 (Vila) на 0.28 кДж/моль больше [Al2C2Cl2]4'-4Na+-6H20 (Vllb). Это показывает, что (Vila) и (Vllb) сосуществуют в растворе практически в равных концентрациях. Отмечено неоправданное использование хлоридов щелочных металлов в качестве фона при изучении процессов комплексообразования алюминия(Ш).

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Иванова, Валентина Юрьевна, 2008 год

1. Петросянц С.П. Комплексообразование алюминия(Ш) в растворах / С.П. Петро-сянц, Ю.А. Буслаев // Ж. неорган, химии. - 1999. - Т. 44, № 11 - С. 1766-1776.

2. Mesmer R.E. Acidity measurements at elevated temperatures. V. Aluminium ion hydrolysis / R.E. Mesmer, C.F. Baes // Inorg. Chem. 1971. - V. 10, № 10. - P. 22902296.

3. Чевела В.В. Структура гомо- и гетероядерных тартратов лантаноидов(Ш) в водном растворе: Дисс. . докт. хим. наук / В.В. Чевела; КГУ. Казань, 1997. - 391 с.

4. Куликова Д.И. Кинетика и механизм электродных процессов с участием комплексов сурьмы(Ш): Дисс. . канд. хим. наук / Д.И. Куликова; КГТУ. Казань, 1999.-146 с.

5. Стародубец Е.Е. Механизм электродных процессов с участием комплексов цин-ка(И): Эксперимент и квантово-химический расчет: Дисс. . канд. хим. наук / Е.Е. Стародубец; КГТУ. Казань, 2001. - 225 с.

6. Florence A. Animal models for iron and aluminium overload / A. Florence, R.R. Crich-ton // J. Inorg. Biochem. 1991. -V. 43, № 2-3. - P. 489-494.

7. Jackson Gr. E. Aluminium, gallium and indiun in biological fluids a computer model of blood plasma / Gr. E. Jackson // Polyhedron. - 1990. - V. 9, № 2 - 3. - P.163-170.

8. Martin R.B. Citrate binding of Al3+ and Fe3+ / R.B. Martin // J. Inorg. Biochem. 1986. -V. 28, №2-3.-P. 181-187.

9. Crichton R.R. Aluminium and iron in the brain prospects for chelation / R.R. Crich-ton, A. Florence, R.J. Ward // Coord. Chem. Rev. - 2002. - V. 228, № 2. - P. 365-371.

10. Коттон Ф. Современная неорганическая химия: в 3 Т. / Ф. Коттон, Дж. Уилкин-сон. М: Мир, 1969. - Т. 2. - 590 с.

11. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. М.: Высш. школа, 2004. -527 с.

12. Кожевникова Г.В. Комплексообразование и гидролиз как конкурирующие процессы в водно-солевых системах / Г.В. Кожевникова // Коорд. хим. 1992. - Т. 18, №8.-С. 803-807.

13. Caminiti R. X-ray diffraction Study on a concentrate A1(N03)3 solution / R. Caminiti, T. Radnai // Z. Naturforsch. 1980. -V. 35a. - P. 1368-1373.

14. Irish D.E. Cation nitrate ion contact in aqueous solution / D.E. Irish, G. Chang, D.L. Nelson // Inorg. Chem. - 1970. - V. 9, № 2 - P. 425^126.

15. Caminiti R. Order phenomena in aqueous A1C13 solutions / R. Caminiti, G. Licheri, G. Piccaluga, G. Pinna, T. Radnai // J. Chem. Phys. 1979. -V. 71, № 6. - P. 2473-2476.

16. Akitt J.W. Nuclear magnetic resonance and molar-volume studies of the complex formed between aluminium(III) and the sulphate anion / J.W. Akitt, J.A. Farnsworth, P. Letellier // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1985. - V. 81 - P. 193-205.

17. Петросянц С.П. Фторокомплексы алюминия в сульфатных растворах / С.П. Пет-росянц, Е.Р. Буслаева // Коорд. хим. 1986. - Т. 12, № 7. - С. 907-911.

18. Bonsen A. Untersuchungen zur Fluorkomplexbildung des Aluminium(III) in wa(3riger Losung /А. Bonsen, W. Knoch //Ber. Bunzen. Phys. Chem. -1978.-B. 82. -S. 678-683.

19. Connick R.E. Coordination numbers of beryllium and aluminium ions in aqueous solutions / R.E. Connick, D.N. Fiat // J. Chem. Phys. 1963. - V. 39, № 5. - P. 1349-1351.

20. Akitt J.W. Proton chemical shifts of water in cationic Hydration complexes and their contribution to water shifts in electrolyte solutions / J.W. Akitt // J. Chem. Soc., Dalton Trans.- 1973. -№ l.-P. 42^19.

21. Кожевникова Г.В. Катион-анионные взаимодействия в растворах нитратов алюминия, галлия и индия при различной кислотности / Г.В. Кожевникова, К.А. Бурков, J1.C. Милич, Е.И. Федорова // Ж. неорган, химии. 1990. - Т. 35, № 7. - С. 1892-1897.

22. Kanno II. Raman study of aqueous solutions of A1X3, GaX3 and InX3 (X = CI and Br) in both liquid and glassy states / H. Kanno, J. Hiraishi // J. Memoirs of the National Defense Academy, Jpn. 1987. - V 27, № l.-C. 11-21.

23. Brendler E. Untersuchungen zur Chlorkomplexbildung des Gallium(III) kations in wiipriger Losung / E. Brendler, B. Thomas, S. Schonherr // Monatsh. Chem. - 1992. -V. 123, № 4.-C. 285-289.

24. Кожевникова Г.В. Аква-, гидроксо- и ацидокомплексы галлия в растворах различного состава // Тез. докл. межгос. конф. "Химия радионуклидов и мет. ионов в природных объектах", 31 марта - 2 апреля, 1992. - Минск, 1992. - С. 30.

25. Хасс Д. Особенности образования фторидных комплексов А1 и Ga в растворе / Д. Хасс, С.П. Петросянц, Ю.А. Буслаев, И. Хартлеб // Докл. АНСССР. 1983. - Т. 269, №2.-С. 380-383.

26. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. М.: Химия, 1989.-448 с.

27. Faucherre J. Etude potentiometriquie de l'aluminium hidrolitique / J. Faucherre // Compt. rend. 1948. - № 27 - P. 1367-1373.

28. Brown P.L. The hydrolysis of metal ions. Part 8. Aluminium(III) / P.L. Brown, R.N. Sylva, G.E. Batley, J. Ellis // J. Chem. Soc. Dalton Trans. -1985. №9. - P. 19671970.

29. Venturini M. Aluminium speciation studies in biological fluids. A new investigation of aluminium hydroxide equilibria under Physiological conditions / M. Venturini, C. Ber-tohn// J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1987. -№5.-P. 1145-1148.7 I

30. Akitt J.W. Ga nuclear magnetic resonance investigation of aqueous gallium(III) and its hydrolysis / J.W. Akitt, D. Kettle // Magn. Resonan. Chem. 1989. - V. 27, № 4. -P. 377-379.

31. Кудряшов В.П. Закономерности гидролитического поведения Ga(III) в водных растворах / В.П. Кудряшов, Ю.П. Давыдов, В.П. Миронов // Тез. Докл. 2 Всес. конф. по анал. химии радиоактивных элементов, Москва, 2 — 4 дек., 1986. — М., 1986.-С. 20-21.эх

32. Давыдов Ю.П. Гидролиз Ga катионов с образованием моноядерных гидроксо-комплексов / Ю.П. Давыдов, В.П. Кудряшов, В.П. Миронов // Весщ. АН БССР Сер. xiM. ж. 1988. - № 5. - С. 25-28.

33. Brown P.L. The hydrolysis of metal ions. Part 11. The ionic strength dependence of gallium(III) / P.L. Brown // J. Chem. Soc. Dalton. Trans. -1989. № 3. - P. 399-402.

34. Rezania S. The comparison of experimental and theoretical equilibrium constant values-for aluminium species / S. Rezania // Proc. N.D. Acad. Sci. 1986. - V. 40. - P. 98.

35. Stefanowicz T. Hydroxo complex species evaluation in the supposed model of metal ion hydrolysis / T. Stefanowicz // Pol. J. Chem. - 1983. - V. 57, № Ю - 12. - P. 11091118.

36. Stability constants of metal ion complexes, with solubility products of inorganic substances: Part 2: Inorganic ligands / Eds. K. W. Sykes. - London: The chemical society, Burlington house, W. 1, 1958. - 131 p.

37. Сизяков B.M. Изучение состояния ионов Al3+ и Zn2+ в щелочных растворах / В.М. Сизяков, JI.A. Мюнд, В.О. Захаржевская, И.А. Попов, К.А. Бурков // Ж. прикл. химии. 1992. - Т. 65, № 1. - С. 23-28.

38. Мюнд JI.A. Гидроксокомплексы алюминия в алюминатных и алюмосиликатных растворах / JI.A. Мюнд, В.М. Сизяков, А.А. Макаров // Тез. докл. межгос. конф.

39. Химия радионуклидов и мет.-ионов в природных объектах», Минск, 31 марта -2 апр., 1992.-Минск, 1992.-С. 29.

40. Иванова В.Ю. d- и dl- тартраты галлия(Ш) / В.Ю. Иванова, В.В. Чевела, Н.А. Носова, Л.Г. Смирнова // Структура и динамика молекулярных систем: Сб. ст. Казань: КГУ, 2004.- 4.1. - С. 156-160.

41. Иванова В.Ю. d- и dl- тартраты алюминия(Ш) / В.Ю. Иванова, В.В. Чевела, Ю.И. Сальников, С.Г. Безрядин, В.Э. Семенов, Л.Г. Смирнова // Структура и динамика молекулярных систем: Сб. статей. М: ИФХ РАН, 2005.- Ч. 1. - С. 305-308.

42. Пятницкий И.В. Комплексные соединения металлов с оксикислотами / И.В. Пятницкий // Успехи химии. 1963. - Т. 32, № 1. - С. 93-119.щ о i

43. Martin В.В. Ternary hydroxide complexes in neutral solution of A1 and F / B.B. Martin // Biochem. and Biophys. Res. Commun. 1988. - V. 155, № 3. - C. 11941200.

44. Артюхин П.И. Определение констант образования А1(ОН)4~ и Ga(OH)4~ по данным сорбции алюминия(Ш) и галлия(Ш) оксидом железа(Ш) / П.И. Артюхин // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. н. 1985. -№ 17/6. - С. 100-103.

45. Hayden P.L. Determination of monomeric and polynuclear aluminium(III) species and hydrolysis constants / P.L. Hayden, A.J. Rubin // Separ. Sci. and Technol. 1986. - V. 21, № 10.-P. 1009-1024.

46. Запольский A.H. Механизм коагуляционной очистки воды сульфатом алюминия / А.Н. Запольский // Химия и технол. воды. 1987. - Т. 9, № 3. - С. 226-231.

47. Копылович М.Н. Полиядерное гидроксообразование ионов А13+ и двухзарядных ионов 3d- металлов / М.Н. Копылович, Баев А.К. // Коорд. хим. 1996. - Т. 22, № 2.-С. 114-118.

48. Milic N.B. Hydrolysis of the aluminium(III) ion in sodium perchlorate medium / N.B. Milic, Z.D. Bugarcic // J. Serb. Chem. Soc. 1990. -V. 55, № 12. - P. 12-17.

49. Milic N.B. Hydrolysis of the aluminium(III) ion in sodium nitrate medium / N.B. Milic, Z.D. Bugarcic, P.T. Djurjevic P.T. // Can. J. Chem. Soc. 1991. - V. 69, № 1. - P. 2832.

50. Milic N.B. Hydrolysis of the aluminium(III) ion in sodium chloride medium / N.B. Milic, Z.D. Bugarcic, S.R. Niketic // Gazz. chim. ital. 1991. - V. 121, № 1. - P. 4548.

51. Aveston J. Hydrolysis of the aluminium ion: ultracentrifugation and acidity measurements / J. Aveston // J. Chem. Soc. 1965. - № 8. - P. 4438-4443.

52. Akkit J.W. Multinuclear magnetic resonance studies of the hydrolysis of alumin-ium(III). Part 8. Base hydrolysis monitored at very high magnetic field / J.W. Akkit, J.M. Elders // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1988 - № 5 - P. 1347-1355.

53. Akkit J.W. Concerning the existence of a dimer aluminium hydrolysed cation in solution / J.W. Akkit, J.M. Elders // Bull. Soc. Chim. Fr. 1986 - V. 10, № 1. - P. 345352.

54. Бурков К.А. Гидролитическая полимеризация ионов металлов в растворах / К.А. Бурков // Материалы III Всесоюзного совещание «Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах». Л.: Изд-во Ленинград, ун-та, 1983. - С. 1834.

55. May Н. The hydrolysis of aluminium: Conflicting models and the interpretation of aluminium geochemistry / H. May // Water-Rock Interact. : Proc. 7 th Int. Symp., Park City, Utah, 13-18 July, 1992. Roterdam: Brookfield, 1992. - V. 1 - P. 13-21.

56. Venema F. R. Multinuclear magnetic resonance study of the coordination of alumin-ium(III) with tartaric acid in aqueous solution / F. R. Venema, J. A. Peters and H. van Bekkum // Inorg. Chim. Acta. 1992. - V. 191,1. 2. - P. 261-270.

57. Тихонов B.H. Аналитическая химия алюминия / B.H. Тихонов. М.: Наука, 1971.- 266 с.

58. Скорик Н.А. Устойчивость комплексов скандия, галлия, индия и тория с анионами некоторых органических кислот / Н.А. Скорик, А.С. Артиш // Ж. неорган, хим.- 1985. Т. 30, № 8. - С. 1994-1997.

59. Павлинова А.В. Состав и устойчивость виннокислых комплексов алюминия / А.В. Павлинова, П.И. Трендовацкий // Укр. хим. ж. 1967. - Т. 33, № 5. - С. 441— 446.

60. Пятницкий И.В. О бинарных и разнометалльных тартратных комплексах железа(Ш), кобальта(П), никеля(И) и алюминия(Ш) / И.В. Пятницкий, Н.А. Литовская, А.Ю. Назаренко // Ж. неорган, хим. 1986. - Т. 31, № 5. - С. 1207-1210.

61. Ohman L.O. Equilibrium and structural studies of silicon(IV) and aluminium(III) in aqueous solutions. Part 17. Stable and metastable complexes in the system ЬГ Al3+ citric acid / L.O. Ohman // Jnorg. Chem. - 1988. - V. 27, № 15. - P. 2565-2570.

62. Gregor J.E. Aluminium(III) citrate complexes: A potentiometric and 13C NMR study / J.E. Gregor, H. Powell, J. Kipton // Austral. J. Chem. - 1986. - V. 39, № 11. - P. 1851-1864.

63. Yokel R.A. Aluminium chelation principles and recent advances / R.A. Yokel // Coord. Chem. Rev. -2002. V. 228, № 2. - P. 97-113.

64. Rubini P. Speciation and structural aspects of interactions of aluminium(III) with small biomolecules / P. Rubini, A. Lakatos, D. Champmartin, T. Kiss // Coord. Chem. Rev. -2002. V. 228,1. 2. - P. 137-152.

65. Додова Л. Исследование комплексообразования галлия(Ш) с лимонной кислотой методом ионного обмена // Год. висш. химико технол. инст - София, 1988. - Т. 30, №1.-С. 140-148.

66. Дымов A.M. Аналитическая химия галлия / A.M. Дымов, А.П. Савостин. М.: Наука, 1968.-256 с.

67. Виноградов А.Г. Цитратные комплексы галлия(Ш) в растворах / А.Г. Виноградов, Т.Н. Расковалкина, О.Ю. Тарасов, А.Н. Глебов // Ж. неорган, хим. 1999. - Т. 43, № 1 - С. 104-105.

68. Karlik S J. Aluminium-27 nuclear magnetic resonance study of aluminium(III) interactions with carboxylate ligands / S.J. Karlik, E. Tarien, G.A. Eigavish, G.L. Eichhorn // Inorg. Chem. 1983. - V.22, № 3. - P. 525-529.

69. Motekaitis R.J. Complexes of aluminium(III) with hydroxy carboxylic acids / R.J. Motekaitis, A.R. Martell // Inorg. Chem. 1984. -V. 23. № 1. - P. 18-23.

70. Stability constants constants of metal-ion complexes: Part B: Organic ligands. Per-gamon Press, Oxford - New York - Toronto - Sydney - Paris - Frankfurt, 1979. - 612 P

71. Lopez-Quintela M.A. Kinetics and thermodynamics of complex formation between aluminium(III) and citric acid in aqueous solution/ M.A. Lopez-Quintela, W. Knoche, J. Veith // J.Chem. Soc., Faraday Trans. 1984. - V. 80, № 8. - P. 2313-2321.

72. Wise O. Die Komplexbildung der Zitronensaure. I. Komplexbildung zwischen Zitronensaure und Aluminium / O. Wise, J.A. Veith // Z. Naturforsch. 1975. - B. ЗОВ, № 3. - S. 446^153.

73. Matzapetakis M. Synthesis, pH- dependet structural characterization, and solution behavior of aqueous aluminium and gallium citrate complexes / Matzapetakis M. at al. // Inorg. Chem.-2001.-V. 40, №8.-P. 1734-1743.

74. Feng T.L. Aluminium citrate: isolation and structural characterization of a stable trinu-clear complex / T.L. Feng, P.L. Gurian, M.D. Healy and A.R. Barron // Inorg. Chem.1990. V. 29, № 3. - P. 408-411.

75. Волков B.H. Изучение смешанно-лигандных комплексов галлия(Ш) с некоторыми комплексонами и оксикарбоновыми кислотами методами рН- метрии и ПМР спектроскопии / В.Н. Волков, Г.А. Беркова, А.П. Жарков // Ж. общей химии.1991. Т. 61. № 9. - С. 2090-2097.

76. Кульба Ф.Я. Потенциометрическое исследование комплексообразования галлия(Ш) с лимонной кислотой / Ф.Я. Кульба, Н.А. Бабкина, А.П. Жарков Ж. неорган, химии. - 1975. - Т. 20, № 10. - С. 2640-2644.

77. Harris W.R. Aqueous complexes of gallium(III) / W.R. Harris, A.E. Martell // Inorg. Chem. 1976.-V. 15, №3.-P. 713-720.

78. Banta G.A. Synthesis, characterization, and structural studies of gallium citrate complexes / G.A. Banta, S.J. Rettig, A. Storr, J. Trotter // Can. J. Chem. 1985. - T. 63, № 9.-P. 2545-2549.

79. Rice D.A. Vanadium / D.A. Rice D.A. // Coord. Chem. Rev. 1981. - V. 37, № 1. - P. 61-75.

80. Booman G.L. An extraction, controlled-potential coulometric method specific for ura-nium(VI) / G.L. Booman, W.B. Holdrook // Analyt. Chem. 1959. - V. 31, № 1. - P. 10-16.

81. Пятницкий И.В. О тройном тартратном комплексе железа и алюминия / И.В. Пятницкий, Л.М. Глущенко // Укр. хим. ж. 1966. - Т. 32, № 11. - С. 1220-1221.

82. Пятницкий И.В. Исследование и аналитическое применение комплексов тартрат Со - А1 (Zr, Bi) / И.В. Пятницкий, JI.M. Глущенко, Е.А. Погребная // Ж. аналит. химии. - 1974. - Т. 29, № 8. - С. 1599-1602.

83. Shulz W. Evidence for a chromium(III) cerium(III) - citrate complex / W. Shulz, J.E. Mendel, J.F. Phillips // Inorg. Nucl. Chem. - 1966. - V. 28, № 11. - P. 2399-2403.

84. Gilbert T.W. Mixed-metal hydroxycarboxylic acid complexes. The chromium(III) inhibition of the solvent extraction of indium(III) / T.W. Gilbert, L. Newman, P. Klotz // Analyt. Chem. 1968. - V. 40, № 14. - P. 2123-2130.

85. Adin A. Mixed-metal complexes indium(III) and uranium(VI) with malic, citric and tartaric acids / A. Adin, P. Klotz, L. Newman // Inorg. Chem. 1970. - V. 9, № 11. - P. 2499-2505.

86. Fenton D.E. The evolution of binucleating ligands / D.E. Fenton, U. Casselato, P.A. Vigato, M. Vidavi // Inorg. Chem. Acta. 1982. - V. 62, № 1. - P. 57-66.

87. Belucco U. The challenge of polynuclear inorganic compounds / U. Belucco, D.E. Fenton, U. Casellato, P.A. Vigato // Inorg.Chim.Acta. 1982. - V. 62, № 1. - P. 1-2.

88. Khalil I. Polynuclear complexes. Quantitative and qualitative study of copper yttrium malate and copper - uranyl malate / I. Khalil, M.M. Petit-Ramel // J. Inorg. Nucl. Chem. - 1979. - V. 41, № 5. - P. 711-716.

89. Ю8.Пилипенко А.Т. Разнолигандные и разнометалльные комплексы и их применение в аналитической химии / А.Т. Пилипенко, М.М. Тананайко. М.: Химия, 1983. -224 с.

90. Srivastava R.C. Polynuclear ternary chelates formed by chromium(III) and indium(IIl) or tin(II) in aqueous solution of hydroxycarboxylic acids / R.C. Srivastava, T.D. Smith // J. Chem. Soc. (A). 1968. - № 9. - P. 2192-2195.

91. ПО.Лауэр P.C. Смешанные полиядерные лимоннокислые комплексы неодима и некоторых других металлов / Р.С. Лауэр, В. Т. Мищенко, Н. С. Полуэктов // Ж. неорган. химии. 1968. - Т. 13, № 12. - С. 2415-2420.

92. Ш.Кочман Э.Д. Образование гетероядерных комплексов меди(Н) в цитратных растворах / Э.Д. Кочман, П.У. Гамер,. Л.В. Колесникова, Ю.Г. Оранский // Ж. неорган. химии. 1976. - Т. 21, № 8. - С. 2106-2110.

93. Сальников Ю.И. Полиядерные комплексы в растворах / Ю.И. Сальников, А.Н. Глебов, Ф.В. Девятое. Казань: КГУ, 1989. - 288 с.

94. Amico P. Mixed metal complexes in solution. Part 3. Thermodynamic study of het-erobinuclear copper(II) 1- histidine and histamine complexes in aqueous solution / P. Amico at al. // Inorg. Chem. - 1981. - V. 20, № 3. - P. 772-777.

95. Журавлева Н.Е. Гомо- и гетерополиядерные координационные соединения 4f-ионов итгриевой группы и некоторых 3d- ионов в цитратных водных растворах: Дисс. канд. хим. наук / Н.Е. Журавлева; ЮГУ. Казань, 1986. - 214 с.

96. Чевела В.В. Стереоселективные и стереоспецифические эффекты в образовании гомо- и гетероядерных комплексов железа(Ш) и ионов иттриевой группы с d- и dl- винными кислотами: Дисс. . канд. хим. наук / В.В. Чевела; КГУ. Казань, 1985.-255 с.

97. Marcus Y. The stability of mixed complexes in solution / Y. Marcus, I. Eliezer // Coord. Chem. Rev. 1969. - V. 4, № 3. - P. 273-322.

98. Benson S.W. Statistical factors in the correlation of rate constants and equilibrium constants / S.W. Benson // J. Amer. Chem. Soc. 1971. - V. 10, № 19. - P. 5151-5154.

99. Бьеррум Я. Образование амминов металлов в водном растворе / Я. Бьеррум. М.: ИЛ, - 1961.-308 с.

100. Матвеев С.Н. Структура гомо- и гетероядерных тартратов железа(Ш) и диспро-зия(Ш) в водном растворе: связь со стереоэффектами образования: Дисс. . канд. хим. наук / С.Н. Матвеев; КГУ. Казань, 1992. - 144 с.

101. Безрядин С.Г. Структура и стереоэффекты образования гомо- и гетероядерных тартратов тербия(Ш), диспрозия(Ш) и железа(Ш) в водном растворе: Дисс. . канд. хим. наук / С.Г. Безрядин; КГУ. Казань, 1992. - 169 с.

102. Семенов В.Э. Структура гомо- и гетероядерных тартратов эрбия(Ш), тулия(Ш) и железа(Ш) в водном растворе: связь со стереоэффектами образования: Дисс. . канд. хим. наук / В.Э. Семенов; КГУ. Казань, 1992. - 169 с.

103. Blombergen N.J. The relaxation processes in NMR / N.J. Blombergen, E.M. Pursell, R.V. Pound // Phys. Rev. 1948. - V. 53, № 7. - P. 679-712.

104. Solomon J. The relaxation processes in the interacting systems / J. Solomon // Phys. Rev. 1955. - V. 99, № 2. - P. 559-565.

105. Blombergen N.J. Proton relaxation times of paramagnetic solutions / N.J. Blombergen // Phys. Rev. 1957. - V. 27, № 2. - P. 537-572.129.3олин В.Ф. Редкоземельный зонд в химии и биологии / В.Ф. Золин, Л.Г. Коренева. М.: Наука, 1980. - 350 с.

106. Сальников Ю.И. Применение метода ЯМР для изучения реакций комплексообра-зования / Ю.И. Сальников, А.А. Попель // Сб. аспирантских работ: естественные науки. Казань: КГУ, 1967. - С. 97-102.

107. Попель А.А. Магнитно-релаксационный метод анализа неорганических веществ / А.А. Попель. -М.: Химия, 1978. 222 с.

108. Вашман И.А. Ядерная магнитная релаксация и ее применение в химической физике / И.А. Вашман, И.С. Пронин. М.: Наука, 1979. - 224 с.

109. Фаррар Т. Импульсная и Фурье-спектроскопия ЯМР / Т. Фаррар, Э. Беккер. М.: Мир, 1973.- 169 с.

110. Hinton J. NMR studies of ions in pure and mixed solvents / J. Hinton, E.S. Amis // Chem. Phys. 1967. - V. 67, № 4. - P. 367-392.

111. Blombergen N.J. Proton relaxation times in paramagnetic solution. Effect of electron spin relaxation / N.J.Bloembergen, L.O. Morgan // J. Chem. Phys. 1961. - V. 31, № 3.-P. 842-850.

112. Керрингтон А. Магнитный резонанс и его применение в химии / А. Керрингтон, Э. Мак-Лечлан. М.: Мир. - 1970. - 248 с.

113. Драго Р. Физические методы в химии / Р. Драго. М.: Мир, 1981. - Т. 1. - 424 с.138.

114. Бек М. Исследование комплексообразования новейшими методами / М. Бек, И. Надьпал. М.: Мир, 1989. - 413 с.

115. Хартли Ф. Равновесия в растворах / Ф. Хартли, К. Бергес, Р. Олкок. М.: Мир, 1983.-360 с.

116. Щербаков Э.С. Методы математической обработки результатов физико-химического исследования комплексных соединений / Э.С. Щербаков, И.П. Гольдштейн, Е.Н. Гурьянова // Успехи химии. 1978. - Т. 47, № 12. - С. 21342159.

117. Математика в химической термодинамике. Новосибирск: Наука, 1980. - 193 с.

118. Борисова А.П. Математическое моделирование равновесий разнолигандного комплексообразования по результатам рН- метрического титрования / А.П. Борисова // Ж. неорган, химии. 1983. - Т. 28, № 10. - С. 2451-2454.

119. Комарь Н.П. Гомогенные ионные равновесия / Н.П. Комарь. Харьков: В ища школа, 1983.-140 с.

120. Новиков В.П. Расчет равновесий в растворах путем совместной обработки данных различных физико-химических методов / В.П. Новиков, О.А. Раевский // Изв. АН СССР, Сер. хим. 1983.-№ 6. - С. 1336-1341.

121. Свиптенок С.В. Соединения ионов Mo(V, VI) и W(YI) в растворах оксикислот: Дисс. канд. хим. наук / С.В. Свинтенок; КГУ. Казань, 2002. - 141 с.

122. Несмеянов А.Н. Начала органической химии / А.Н. Несмеянов, Н.А. Несмеянов. М.: Химия, 1974. - Т. 1. - 624 с.

123. Шарло Г. Методы аналитической химии: Количественный анализ неорганических соединений / Г. Шарло. М.: Химия, 1965. - 975 с.

124. Хадиуллин Р.Ш. Конформационпый анализ 8- и 6- членных гетероцикланов с двумя планарными фрагментами и их металлокомплексов: Дисс. . канд. хим. наук / Р.Ш. Хадиуллин; КГУ Казань, 1991. - 158 с.

125. Плямоватый А.Х., Дашевский В.Г., Кабачник М.И. Теоретический конформаци-онный анализ молекул, содержащих неподеленные электронные пары // Докл. АН СССР. 1977.-Т. 234, №5.-С. 1100-1103.

126. Laikov D.N. Fast evaluation of density functional exchange-correlation terms using the expansion of the density in auxiliary basis sets / D.N. Laikov // Chem. Phys. Lett. -1997.-V. 281.-P. 151-156.

127. Лайков Д.Н. Развитие экономного подхода к расчету молекул методом функционала плотности и его применение к решению сложных химических задач: Дисс. . канд. физ. мат. наук / Д.Н. Лайков; МГУ. - М., 2000. - 102 с.

128. Laikov D.N. A new class of atomic basis functions for accurate electronic structure calculations of molecules / D.N. Laikov // Chem. Phys. Lett. 2005. - V. 416, № 1-3. -P. 116.

129. Laikov D.N. An implementation of the scalar relativistic density functional theory for molecular calculations with Gaussian basis sets / D.N. Laikov // DFT 2000 Conference, 2000, Menton, France.

130. Smidt M.W. General Atomic and Molekular Electronic Structure Sustem / M.W. Smidt at al. // J. Comput. Chem. 1993.-V. 14.-P. 1347-1363.

131. Ascenso J. The conformation of tartaric acids in aqueous solution studied by 'H and ,3C NMR / J. Ascenso, V. Gil // Can. J. Chem. 1980. - V. 58, № 13. - P. 1376-1379.

132. Альберт А. Константы ионизации кислот и оснований / А. Альберт, Е Сержант. -М.-Л.: Химия, 1964.- 179 с.

133. Сальников Ю.И. Стереоселективные и стереоспецифические эффекты в образовании d- и dl- гетероядерных тартратных комплексов железа(Ш) и гадолиния(Ш) / Ю.И. Сальников, В.В. Чевела // Журн. неорган, химии. 1988. - Т. 33, № 10. -С. 2541-2545.

134. Даванков В.А. Энантиоселективные эффекты в координационных соединениях / В.А. Даванков, А.А. Курганов, С.В. Рогожин // Успехи химии. 1974. - Т. 43, № 9.-С. 1610-1641.

135. Дашевский В.Г. Пространственные аспекты образования хелатных комплексов металлов / В.Г. Дашевский, А.П. Баранов, М.И. Кабачник // Успехи химии. -1983. Т. 52, № 2. - С. 268-293.

136. Johansson L. Complex formation and stereoselective effects in the copper(II) +1 and - rac- tartrate systems in acid and neutral aqueous solution // Acta Chem. Scand. -1980. - V. A 34, № 7. - P. 495-506.

137. Tapscott R.E. Stereochemistry of tartrato (4-) bridged binuclear complexes / R.E. Tap-scott, R.L. Belford, I.C. Paul // Coord. Chem. Rev. 1969, V. 4. - P. 323-359.

138. Tapscott R.E. Isomer stabilities of tartrate bridged binuclear complexes / R.E. Tapscott // Inorg. Chim. Acta. 1974. - V. 10, № 3. - P. 183-189.

139. Tapscott R.E. Calorimetric studies of stereoselective vanadyl(lV) tartrate reactions / R.E. Tapscott, L.D. Hansen, F.A. Lewis // J. Inorg. Nucl. Chem. 1975. - V. 37, № 12.-P. 2517-2519.

140. Иванова В.Ю. Взаимодействие галлия(Ш) с d- винной кислотой / В.Ю Иванова, В.В. Чевела, С.Г. Безрядин, Ю.И. Сальников, Нигмадзянова Л.И., Альметкина Л.А. // Вестник ОГАУ. 2006. - № 5. - С. 4-9.

141. Bastian E.J. Conformation of isocitrate in solution/ EJ. Bastian, R.B. Martin // J. Phys. Chem. 1972. - V. 76, № 12. - P. 3073-3076.

142. Григорьева В.В. Изучение комплексообразования кобальта(П) с некоторыми органическими кислотами методом ЯМР / В.В. Григорьева, Н.А. Костромина, О.В. Яшан // Укр. хим. ж. 1981. - Т. 47, № 4. - С. 347-350.

143. Чевела В.В. Структура полиядерных d- и dl- тартратов лантаноидов в водном растворе: Монография / В.В. Чевела, С.Г. Безрядин, С.Н. Матвеев, В.Э. Семенов, Г.А. Шамов, Н.Б. Березин, Л.Г. Смирнова, В.Ю. Иванова. Оренбург: Изд. центр ОГАУ, 2006-180 с.

144. Чевела В.В. Структура тетраядерных d- и dl- тартратов железа(Ш) в водных растворах / В.В. Чевела, С.Г. Безрядин, В.Э. Семенов, Г.А. Шамов, В.Ю. Иванова // Коорд. хим. 2003. -Т 29, № 6 - С. 448^153.

145. Dunsmore H.S., Midgley D. Thermodynamics of complexing between (+) tartatic acid and lanthanum(III) ion in aqueous solution.// J.Chem.Soc., Dalton Trans-1972., N11, P. 1138-1143.

146. Хьюи Дж. Неорганическая химия: Строение вещества и реакционная способность / Дж. Хьюи. М.: Химия, 1987. - 696 с.

147. Plyamovatyi A.Kh. Rotation around (Y)Csp-X bonds (X = C,0; Y = Csp2,0) within the framework of the molecular mechanics method / A.Kh. Plyamovatyi, R.Sh. Khadiullin, R.P. Arshinova//J. Mol. Struct. 1990. - V.222. -P.401^114.

148. Дашевский В.Г. Конформации органических молекул / В.Г. Дашевский. М.: Химия, 1974.-432 с.

149. Буркерт У. Молекулярная механика / У. Буркерт, Н. Эллинджер. М.: Мир, 1986 -364 с.