Полииодиды комплексов переходных элементов с амидами тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, доктор химических наук Савинкина, Елена Владимировна

• Савинкина, Елена Владимировна
• доктор химических наук
• 2008

Оглавление диссертации доктор химических наук Савинкина, Елена Владимировна

Введение.

Глава 1. Обзор литературы.

1.1 Характеристика лигандов.

1.2. Строение амидных комплексов переходных элементов.

1.2.1. Строение карбамидных комплексов переходных элементов.

1.2.2. Строение ацетамидных комплексов переходных элементов.

1.2.3. Строение формамидных и бензамидных комплексов переходных элементов.

1.3. Взаимодействие иодидов металлов с иодом.

1.4. Строение полииодид-ионов.

1.5. Вклад полииодидных цепей в электропроводность соединений.

Глава 2. Экспериментальная часть.

2.1 Исходные вещества и методы синтеза.

2.2. Методы исследования.

2.2.1. Методы химического анализа.

2.2.2. Спектроскопическое исследование.

2.2.3. Рентгенографическое исследование.

2.2.4. Дифференциальный термический анализ и измерение электропроводности.

Глава 3. Результаты исследований.

3.1. Исследование систем М12-иг(АА)-12-Н20.

3.1.1. Система Мп12-иг-12-Н20.

3.1.2. Система [Ре(иг)6]13-12-Н20.

3.1.3. Система Со12-иг-12-Н20.

3.1.4. СистемаШ2-иг-12-Н20.

3.1.5. Системы М12-АА-12-Н20 (М = Мп, Ре, Со, №).

3.2. Получение полииодидов амидных производных металлов.

3.2.1. Способы получения полииодидов карбамидных и ацетамидных производных хрома, марганца, железа, кобальта и никеля.

3.2.2. Способы получение полииодидов амидных производных цинка и кадмия.

3.3. Строение комплексных соединений иодидов металлов с амидами.

3.3.1. Строение комплексных соединений иодидов металлов с мочевиной и 1,3-диметилмочевиной.

3.3.2. Строение комплексных соединений иодидов металлов с ацетамидом и его производными.

3.3.3. Строение комплексных соединений иодидов металлов с бензамидом.

3.3.4. Строение комплексных соединений иодидов металлов с формамидом.

3.4. Строение полииодидов амидных производных металлов.

3.4.1. Строение полииодидов карбамидных комплексов металлов.

3.4.2. Строение полииодидов ацетамидных комплексов металлов.

Глава 4. Обсуждение результатов.

4.1. Кристаллизация комплексных соединений в системах М12-иг(АА)-12-Н20.

4.2. Особенности взаимодействия иодидов металлов с бензамидом и формамидом.

4.3. Супрамолекулярные ансамбли из атомов иода в полииодидах амидных комплексов переходных элементов.

Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Полииодиды комплексов переходных элементов с амидами»

Полииодидные соединения были обнаружены практически сразу после открытия иода. Они быстро нашли применение в аналитической химии и медицине. Образование поли-иодидов использовалось для разделения и очистки редких щелочных элементов.

В последнее время все больший интерес привлекают соединения, способные к образованию супрамолекулярных ансамблей. К таким ансамблям относятся и полииодидные анионы, образованные за счет донорно-акцепторных взаимодействий между атомами иода, иодид-ионами и другими частицами. Структурные исследования полииодидов показали огромное разнообразие полииодидных анионов - от простых дискретных ионов, такие как 13~, до бесконечных цепей, двухмерных и трехмерных сеток, в которых может осуществляться перенос заряда. Для ряда полииодидов было обнаружено наличие полупроводниковой, ионной или смешанной электронно-ионной электропроводности и даже низкотемпературной сверхпроводимости. Электрофизические свойства полииодидов позволяют использовать их в качестве электропроводных материалов различного назначения.

Несмотря на то, что на данный момент синтезированы и структурно исследованы нескольких сотен стехиометрических полииодидов, закономерности образования тех или иных полииодидных анионов до сих пор не выявлены. Для лучшего понимания взаимосвязей между условиями получения, составом, строением и свойствами полииодидов, необходимо синтезировать серию соединений с систематическим изменением состава и строения. Эти изменения могут касаться природы центрального атома и лиганда, а также числа лиган-дов в комплексе. Наиболее интересные соединения могут быть получены при участии различных типов связывания, не только ковалентных, но и электростатических, ван-дер-ваальсовых, донорно-акцепторных.

Для целенаправленного синтеза комплексных полииодидов переходных элементов наибольший интерес представляет использование комплексов металлов с лигандами, способными одновременно образовывать прочные водородные связи. К таким лигандам относятся амиды, в том числе мочевина (Ur), 1,3-диметилмочевина (DMU), ацетамид (АА), про-панамид (РА), иодацетамид (IAA), формамид (FA), бензамид (ВА). В качестве комплексо-образователей целесообразно использовать ¿/-элементы, например хром, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, кадмий, образующие растворимые иодиды в одной и той же степени окисления (И). Поэтому в качестве объектов исследования были выбраны соединения, образующиеся при взаимодействии иодидов переходных элементов с амидами и иодом в воде и других растворителях. До начала наших исследований систематическое изучение фундаментальных проблем синтеза, структуры и свойств полииододидов комплексных переходных элементов с амидами не проводилось. Настоящее исследование представляет интерес не только с точки зрения фундаментальной науки, но и для создания физико-химических основ новых технологий и материалов, в которых могут быть использованы электрофизические и другие свойства данных соединений.

Список используемых сокращений: АА - ацетамид ВА - бензамид ЭМи - 1,3-диметилмочевина РА - формамид

IAA - иодацетамид

РА — пропанамид

Ur - мочевина (карбамид)

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Савинкина, Елена Владимировна

Выводы

1. Проведено систематическое исследование условий образования и особенностей координационной и супрамолекулярной химии соединений иодидов хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка или кадмия с карбамидом (Ur), 1,3-диметилмочевиной (DMU), ацетамидом (АА), пропанамидом (РА), иодацетамидом (IAA), формамидом (FA) или бенза-мидом (ВА) и иодом.

2. На основании данных по растворимости в системах, содержащих М1г, мочевину или ацетамид, иод и воду, определены области кристаллизации комплексных соединений и разработаны методы их синтеза. Выделены в кристаллическом состоянии полииодиды: [M(Ur)6][I3]2-2Ur (М = Мп, Со, Ni), [M(Ur)6][I3]3 (М = Fe, Cr), [M(Ur)6][I8] (M = Mn, Со, Ni), [М(АА)б][1ю] (M = Mn, Fe, Со, Ni, Zn, Cd), [Co(AA)4(H20)2][Ii2] и [Ni(AA)6][I3]2. Установлено образование полииодидов карбамидных, формамидных и бензамидных комплексов цинка и кадмия, имеющих аморфное строение.

3. На основании рентгеноструктурного и спектроскопического исследования комплексных соединений иодидов переходных элементов с амидами: [Mn(Ur)6]l2, [Fe(Ur)ó]I3, [ML4(H20)2]I2 (М = Mn, Со, Ni; L = Ur, AA), [Fe(AA)4(H20)2]I2, [Co(Ur)2(H20)4][CoI4] H20, [ZnL2I2] (L = DMU, AA, BA, FA), [Zn(IAA)6][ZnI4]IAA, [Cd(DMU)3I2], [CdL6][Cd2I6] (L = AA, PA, IAA), [Cd(BA)4I2], [Cd(FA)2I2]„, [Cd(FA)4I2], [Cd3(FA)2I6]„ - обнаружено нескольких типов комплексных соединений. Для марганца, железа, кобальта и никеля наиболее характерно образование соединений, содержащих комплексные катионы и иодид-ионы, а для цинка и кадмия - молекулярных комплексов и комплексных соединений с разделением лигандов. Отмечено формирование комплекса с разделением лигандов в случае кобальта и полимерных комплексов в случае кадмия. Методами ДТА и ИК спектроскопии показано, что при нагревании комплекса [Co(Ur)4(H20)2]I2 происходит удаление внутрисферной воды и дополнительная координация мочевины через атом азота.

4. На основании рентгеноструктурного и спектроскопического исследования полио-дидов амидных комплексов переходных элементов установлены особенности строения по-лииодид-ионов и формирования супрамолекулярных ансамблей на их основе.

5. Выявлена необычная стабилизация степени окисления Fe111 в иодиде и полииодиде карбамидного комплекса железа, обусловленная особенностями электронного строения центрального атома и кристаллической структуры соединений.

6. Найдена корреляционная зависимость между длиной связи I-I и положением полосы колебания этой связи в спектрах КР полииодидов, что позволило охарактеризовать иод-содержащие частицы в рентгеноаморфных полииодидах.

7. Показано, что размер катиона металла не влияет на состав и строение образующихся карбамидных производных; слабое влияние размера катиона обнаружено в случае полииодидов аквакомплексов и ацетамидных производных; отмечено проявление особенностей электронного строения атома металла при образовании некоторых соединений. Установлено влияние донорной способности атома кислорода в молекуле лиганда, стерических факторов и слабых взаимодействий на возможность образования и строение комплексных соединений.

8. Проведен анализ структурных перестроек при переходе от комплексов иодидов металлов с амидами к соответствующим полииодидам. Установлено, что происходит некоторое разрыхление структуры и переход от клатратно-координационного к слоистому, а от слоистого - к канальному строению соединений.

9. Показано, что при выделении кристаллов из водного раствора имеется конкуренция между молекулами воды, амида и иода за место в кристаллической решетке образующихся комплексных иодидов и полииодидов; при низком содержании иода структурообразующая роль принадлежит амиду, а с ростом содержания иода структурообразующая роль переходит к нему, при этом в пустотах йодной подрешетки располагаются октаэдрические карбамид- или ацетамидсодержащие катионные комплексы.

10. Установлено, что максимальная электропроводность кристаллических полииодидов наблюдается для соединений, содержащих полииодидные цепи. Полученные результаты свидетельствуют о ионном типе электропроводности по механизму Гротгуса.

11. Выявленные закономерности образования супрамолекулярных ансамблей из атомов иода в комплексных соединениях переходных элементов с амидами позволят управлять процессами получения полииодидов для создания материалов для твердофазных источников тока, датчиков температуры, сенсорных устройств, поглотителей иода.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Савинкина, Елена Владимировна, 2008 год

1. Биологически активные вещества в растворах. Структура, термодинамика, реакционная способность. М.: Наука, 2001.

2. Sklar N., Senko М. Е., Post В. Thermal effects in urea: the crystal structure at -140°C and at room temperature. // Acta Crystallogr., 1961, 14, № 7, 716-720.

3. Perez-Folch, J., Subirana, J.A., Aymami, J. Polar structure of N,N'-dimethylurea crystals. // J. Chem. Cryst. 1997, 27, № 6, 367-369.

4. Marsh, R.E. Space group Cc: an update. // Acta Crystallogr. Sect.B: Struct.Sci. 2004, B60, № 2, 252-253.

5. Hamilton W. C. The crystal structure of orthorhombic acetamide. // Acta Crystallogr., 1965, 18, № 3, 866-870.

6. Ledell G., Post B. The crystal structure of formamide. // Acta Crystallogr., 1954, 7, № 8-9, 559564.

7. Usanmaz, A., Adler, G. Structure of propionamide at 123 K. // Acta Crystallogr., 1982, B38, № 2, 660-662.

8. Penfold B. R., White J. С. B. The crystal and molecular structure of benzamide. Acta Crystallogr., 1959, 12, №2,130-135.

9. Нестехиометрические соединения. Под ред. Манделькорна. М.: Химия, 1971,451.

10. Spencer J.N., Hovick J.W. Solvation of urea and methyl-substituted ureas by water and DMF. // Can. J. Chem., 1988, 66, № 4, 562-565.

11. Химическая энциклопедия. -M.: Российская энциклопедия, 1997-1999. Т. 1-5.

12. Справочник химика. Л., М.: Госхимизддат, 1963, Т. 1, 974.

13. Минкин В.И., Осипов О.А. Справочник по дипольным моментам. -JI.: Химия, 1971.

14. CRC Book of chemistry and physics. Ed. D.R. Lide. Boca Raton: CRC, 2005,2660 pp.

15. Theophanides Т., Harvey P. D. Structural and spectroscopic properties of metal-urea complexes. // Coord. Chem. Rev. 1987, 76, № 2, 237-264.

16. Цивадзе А. Ю., Цинцадзе Г. И., Смирнов А.Н., Тевзадзе М. Н., Комплексные соединения кадмия и никеля с ацетамидом. Тезисы докладов XI Всесоюзного совещания по химии комплексных соединений. Алма-Ата, 1973.

17. Барвинок М. С., Машков JL В., Обозова JI. А. ИК-спектры поглощения и теплоты образования комплексных соединений формамида с хлоридами некоторых переходных металлов. //Журн. неорг. химии. 1975, 20, № 4, с. 429^132.

18. Эристави Д. И., Цинцадзе Г. В., Кереселидзе JI. Б. О роданидных комплексах марганца, кобальта, никеля и кадмия с формамидом. // Тр. Груз. Политех. Института, 1968, 27, №7(1), 39-42.

19. Эристави Д. И., Цинцадзе Г. В., Кереселидзе JL Б. Комплексные соединения некоторых металлов с формамидом и N-метилформамидом. // Тр. Груз. Политех. Института, 1970, 136, №1, 37-39.

20. Balabura R.J., Jordan R.B. Preparation, characterization, and chromium(II) reduction of the linkge isomers of formamidopentaamminecobalt(III). // J. Amer, Chem. Soc., 1970, 92, № 6, 1533-1539.

21. Цивадзе А.Ю., Харитонов Ю.Я., Цинцадзе Г.И., Смирнов A.H., Тевзадзе М.Н. ИК спектры поглощения комплексов некоторых металлов с пропионамидом. // Журн. неорг. химии, 1975,20, №3, 725-730. и

22. Цивадзе АЛО., Смирнов Ф.Н., Харитонов Ю.Я., Цинцадзе Г.В. и Тевзадзе М.Н. Исследование колебательных спектров комплексов металлов с пропиоамидом. // Коорд. химия, 1977,3, №4, 516-523.

23. Welch М.В., Stephens R.S., Ragsdale R.O. Nickel(II) and cobalt(II) perchlorate complexes of 4-substituted benzamides. // Inorg. Chim. Acta, 1968, № 3, 363-366.

24. Singh P.P., Rivest R., Reactions of iron carbonyls with various ligands in the presence of chloroform. A new method for the preparation of iron halide complexes. // Can. J. Chem. / Rev. can. chim., 1969,46, № 10, 1773-1779.

25. Сулайманкулов К., Абыкеев К., Мурзубраимов В., Ногоев К. Атлас диаграмм растворимости водно-солевых карбамидных систем. Фрунзе: Илим, 1980.

26. Lindquist I. Inorganic adduct molecules of oxocompounds. -N.Y.: Academic Press, 1963.

27. Накамото К. ИК спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991.

28. Penland R.B., Mizushima S., Curran С., Quagliano J.V. Infrared Absorption Spectra of Inorganic Coordination Complexes. X. Studies of Some Metal-Urea Complexes.// J. Am. Chem. Soc., 1957,79, №7, 1575-1578.

29. Sagatys D.S., Bott R.C., Smith G., Byriel K.A., Kermard C.H.L. The preparation and crystal structure of a polymeric (1 : l)-silver nitrate-urea complex, (AgN03)2(CH4N20)2.n. // Polyhedron, 1992,11, № 1,49-52.

30. Smith G., Cloutt В., Byriel K.A., Kennard C.H.L. Preparation and crystal structures of the urea adducts of silver(I) perchlorate and silver(I) /г-toluenesulfonate. // Aust. J. Chem., 1997, 50, 741745.

31. Gentile P.S., White J., Haddad S. The crystal structure of tetrakis(urea)cobalt(III) nitrate. // Inorg. Chim. Acta., 1974, 8, 97-100.

32. Gentile P.S., Carfagno P., Haddad S., Campisi L. the preparation of the bidentate urea complex Co(Ur)4.(N03)2. // Inorg. Chim. Acta, 1972, 6, № 2, 296-298.

33. Борина А.Ф., Орлова B.T., Попова C.A., Связь формы изотермы растворимости в системе NiCl2-CO(NH2)2-H20 со структурными особенностями насыщенных растворов. // Журн. неорган, химии, 1991, 36, № 10, 2617-2622.

34. Шевчук Т.О., Борина А.Ф., Волков В.В. Изучение комплексообразования в системе NiCl2-C0(NH2)2-H20 методом электронной спектроскопии путем разложения спектральных контуров на аддитивные составляющие. // Журн. неорган, химии, 1992, 37, № 6, 1355-1361.

35. Пономаренко В.И., Куркутова Е.Н., Порай-Кошиц М.А., Сулайманкулов К. Кристаллическая структура гексакарбамида сульфата кобальта. // Докл. АН СССР. Сер. хим., 1977, 234, №5, 1074-1077.

36. Сулейманов X., Порай-Кошиц М.Л., Анцышкина А.С., Сулайманкулов К. Клатратно-координационное строение кристаллов декакарбамида иодида никеля. // Ж. неорган, химии. 1971,16, № 12, 3394-3396.

37. Davis P.H., Wood J.S. Crystal and molecular structure of hexakis(urea)titanium(III) iodide. // Inorg. Chem., 1970,9, № 5,1111-1115.

38. Lebioda, L. On the geometry of urea-cation bonding in crystalline urea adducts. Acta Crystal-logr. Sect. B, 1980, 36, № 2, 271-275.

39. Okaya Y., Pepinski R., Takeuchi Y., Kuraya H., Shimada A., Gallitekky P., Stemple N., Beevers A. X-ray analysis of some complex-ion structures. // Acta Crystallogr., 1957, 10, № 12, 798-801.

40. Maslowska J., Szerwinska M. Polarographic studies on iron(III) complexes with carbamide derivatives, containing alkyl substituents. // Inorg. Chem., 1985, 24, № 26, 4511-4515.

41. Абдылдаева К.Ш., Березовский Г.А. Высокотемпературная теплоемкость и термодинамические функции кристаллического аддукта CoCl24CO(NH2)2- // Журн. физ. химии, 1996, 70, №5, 953-956.

42. Carlin R.L. Joung К.О., Van der Bilt A., den Adel H., O'Connor C. J., Sinn E. Structural and magnetic properties of Со^геа^СЬ^НгО: A two-dimensional Ising system with hidden canting. // J. Chem.Phys., 1981, № 1,431-439.

43. Birchall Т., Morris M.F. Mossbauer and infrared spectra of octahedral complexes of iron(II) halides with amides and related ligands. // Can. J. Chem., 1972, 50, № 2, 201-210.

44. Russo U., Calogero S., Burriesci N., Petrera M., Mossbauer characterization of some new highspin iron complexes with urea and thiourea derivatives. // J. Inorg. Nucl. Chem., 1979, 41, № 1, 25-30.

45. Фурманова Н.Г., Реснянский В.Ф., Сулайманкулов К.С., Жоробекова Ш.Ж., Сулайман-кулова Д.К. Кристаллическая структура комплекса иодида цинка с карбамидом, Znl2'2CO(NH2)2. // Кристаллография, 2001, 46, № 1, 58-62.

46. Фурманова Н.Г., Сулайманкулова Д.К., Реснянский В.Ф., Сулайманкулов К.С. Кристаллическая структура хлорида кадмия с карбамидом CdCl2-CO(NH2). // Кристаллография, 1996,41, №4, 669-672.

47. Фурманова Н.Г., Реснянский В.Ф., Сулайманкулова Д.К., Жоробекова Ш.Ж., Сулайманкулов К.С. Кристаллическая структура комплекса иодида кадмия с карбамидом CdI2-2CO(NH2)2. //Кристаллография, 1997, 42, № 3, 467-470.

48. Сулейманов Х.Т., Омаров Т.Т., Псевдоклатратнокоординацинное строение октакарбами-да роданида никеля. // Вестн. АН КазССР, 1988, № 4,44-50

49. Фурманова Н.Г., Сулайманкулова Д.Н., Худайбергенова Н.Б., Реснянский В.Ф., Сулайманкулов К.С. Кристаллическая структура комплекса нитрата тулия с карбамидом. // Кристаллография, 1995,40, № 6, 999-1003.

50. Кусков В.И., Треушников Е.И., Соболева Л.В., Илюхин В.В., Белов Н.В. Кристаллическая структура бикарбамида ацетата лантана Ьа(СНзСОО)з'2СО(Ъ1Н2)2. // Доклады АН СССР, 1978, 239, № з, 594-597.

51. Романенко Г.В., Подберезская Н.В., Бакакин В.В. Кристаллическая структура гидрата трикарбамида ацетата празеодима Рг(С2Нз02)з'20С(НН2)2. 0C(NH2)2'H20. // Доклады АН СССР, 1979,248,1337-1341.

52. Кириллова Н.И., Гусев А.И., Фурманова Н.Г., Соболева JI.B., Едгорбеков Д.Е. Кристаллическая структура Nd(C2H302)3,20C(NH2)2. 0C(NH2)2 H20. // Кристаллография, 1983, 28, № 5, 886-888.

53. Romanenko G.V., Podberezskaya N.V., Bakakin V.V., Sakharova Yu.G., Bogodukhova T.I. Crystal structure of (tricarbamidoacetato)erbium(III) monocarbamide, Er(C2H302)3'30C(NH2)2. OC(NH2)2. //J. Struct. Chem., 1985, 26, № 5, 103-108.

54. Ridwan A. Extensive structural investigations of M(HC02)2'2(NH2)2C0 (M = Mg, Mn, Zn, Co and Cd) in view of two-dimensional magnetic interactions. // Jpn. J. Appl. Phys., 1992, 31, 35593563.

55. Yar O., LessingerL. Bis(acetato-0)bis(urea-0)zinc(II), Zn(H2NCONH2)2(CH3COO)2. //Acta Cryst, 1995, C51, № 11, 2282-2285.

56. Tsintsadze G.V., Tsivtsivadze T.I., Orbeladze V.F. Structure of crystals of Cd(NCS)2 • 2ur and Ni(NCS)2 • 4DMAA // J. Struct. Chem., 1975, 16, № 2, 304.

57. Tsintsadze G.V., Tsivtsivadze T.I., Orbeladze F.V. X-ray structural investigation of trans-manganese(II) diisothiocyanatotetracarbamide crystals // J. Struct. Chem., 1974,15, № 2,282283.

58. Харитонов Ю.Я., Амброладзе Jl.H., Ткавадзе Jl.M., Оксалатокарбамидный комплекс марганца (II). // Координац. химия, 1988, 14, № 7, 948-952.

59. Meyer F. A bridging coordination mode of urea and carbamate at a dinuclear nickel(II) center. // Chem. Commun., 1998, № 15, 1555-1556.

60. Meyer F., Konrad M., Kaifer E. Novel jj.3-coordinat.ion of urea at a nickel(II) site: structure, reactivity and ferromagnetic superexchange. // Eur. J. Inorg. Chem., 1999, 1999, № 11, 18511854.

61. Kryatov S.V., Nazarenko A.Y., Robinson P.D., Rybak-Akimova E.V. A dinuclear iron(III) complex with a bridging urea anion: implications for the urease machanism. // Chem. Commun., 2000, № 11,921-922.

62. Delaunay J., Hugel R.P. Dibromotris(N,N'-dimethylurea)manganese(II), a pentacoordinated high-spin manganese complex with monodentate ligands: structure and spectral properties. // Inorg. Chem., 1986, 25,3957-3961.

63. Мурзубраимов Б. Координационные соединения ряда d- и /-металлов с амидными лиган-дами. // Координац. химия, 1985, 11, № 12,1587-1605.

64. Иманакунов Б. Взаимодействие ацетамида с неорганическими солями. Фрунзе: Илим, 1976.

65. Байчалова С., Иманкулов Б., Гетерогенные равновесия ацетамида и формамида с солями кобальта, никеля и марганца в водной среде. // Изв. ATI КиргССР, 1970, № 6, 48.

66. Kamenar В., Grdenic D. The crystal structure of mercury(II) acetamide. // Inorg. Chim. Acta, 1969, 3,№ 1,25-28.

67. Stone M.E., Robertson B.E., Stanly E. Crystal structure of dichlorotetrakis(acetaloxime)nickeI(II) amd tetrakis(acetemide)diaquanickel(II). // J.Chem. Soc., 1971, № 12,3632-3635.

68. Парпиев H.A., Цинцадзе Г.В., Харитонов Ю.Я., Ходжаев О.Ф., Цивадзе А.Ю. Координационные соединения металлов с формамидом. Ташкент: Фан, 1980.

69. Уэлс А., Структурная неорганическая химия. М.: Мир, 1987, Т. 2,408^409.

70. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. JL: Химия, 1984,175-176.

71. Cvalca L., Nardelli М., Goghi L. Complessi del cadmio con le amidi alifatiche. // Ricerca Scient., 1957,27,2144.

72. Цивадзе А.Ю., Харитонов Ю.Я., Цинцадзе Г.В., Смирнов А.Н., Тевзадзе М.Н. Колебательные спектры координационных соединений кадмия с ацетамидом. // Журн. неорг. химии, 1974, 19, № 10, 2621-2627.

73. Mitschler A., Fischer J., Weiss R. Structure crystalline du dichlorure de cadmium diformamide, CdCl2.2HCONH2. //Acta Crystallogr., 1967,22, № 2, 236-240.

74. Палкина K.K., Орлова B.T., Смоленцев А.Ю., Фролова Е.А. Координационные соединения нитратов переходных металлов с формамидом MII(N03)2'2(HC0NH2)-2H20 (М11 = Си, Cd, Со, Мп). // Журн. неорган, химии, 2004,49, № 2,197-201.

75. Fortier S., Creber К.A.M. Structure of bis(formamide)formatozinc(II) formate. // Acta crystallogr., Sect. C, 1985, 41, N0. 12, 1763-1765.

76. Halfpenny J., Small R.W.H. The structure of bis(benzamido)mercury(II). // Acta Crystallogr. Section B, 1980, B36, № 5, 1194-1196.

77. Tebbe, K.-F., Homoatomic rings, chains, macromolecules of main-group elements, / Ed. Rheingold, A.L. Amsterdam: Elsevier, 1977, 551-606.

78. Степин Б.Д., Степина С.Б. Полииодаты, содержащие пять и более атомов иода. // Успехи химии, 1986, 55, № 9, 1434-1451.

79. Ballar, J.C., Emélius, N .J., Nyholm, R., Trotman-Dickenson, A.F. Comprehensive inorganic chemistry. / Ed. J.C. Bailar, j., et al. Oxford: Pergamon Press, 1973, Vol. 2.

80. Svensson, P.H., Kloo, L. Synthesis, structure, and bonding in polyiodide and metal iodide-iodine systems. // Chem. Rev., 2003, 103, № 5, 1649-1684.

81. Sakane H., Mitsui T., Tanida H., Watanabe I. XAFS analysis of triiodide ion in solution. // J. Synchrotron Rad., 2001, 8, 674-676.

82. Coppens P., Leung P.C.W., Ortega R., Young W.S., Laport C. Crystallographic studies of one-dimensional polyiodide conductors. 2. Benzophenone polyiodide complexes. // J. Phys. Chem., 1983, 87, № 17, 3355-3359.

83. Licht S., Myung N. Aqueous polyiodide spectroscopy and equilibria and its effect on n-WSe2 photoelectrochemistry. // J. Electrochem. Soc., 1995,142, № 3, 845-849.

84. Popov A.I. Halogen chemistry. Acad. Press, 1967.

85. Ramette R.W., Sandford R.W. Thermodynamics of iodide solubility and triiodode ion formation in water and in deuterium oxide. // J. Amer. Chem. Soc., 1965, 87, № 22, 5001-5005.

86. Genser E.E., Connick R.E. Exchange of iodide ion with triiodide ion studied by nuclear magnetic resonance. // J. Chem Phys., 1973, 58, № 3, 990-996.

87. Palmer D.A., Ramette R.W., Mesmer R.E. Triiodide ion formation equilibrium and activity coefficients in aqueous solution. // J. Solution Chem., 1984, 13, № 9, 673-683.

88. Thomas, R., Moore, F. Neutron-diffraction studies of polyiodides. II. Magnesium octaiodide hexahydrate. // Acta Crystallogr. В., 1981, 37, № 11, 2153-2155.

89. Thomas, R., The phase equilibtium diagram of the ternary system magnesium iodide-iodine-water. // Austr. J. Chem., 1981, 34, № 11, 2449-2453.

90. Thomas, R. The phase equilibrium diagram of the ternary system strontium iodide-iodine-water. // Austr. J. Chem., 1982, 35, № 1, 227-230.

91. Cheesman G.H., Nunn E.R. Lithium tetraiodide tetrahydrate. I I J. Chem. Soc., 1964, № 6, 2265-2267.

92. Степин Б.Д., Плющев B.E., Факеев A.A. Анионгалогенааты щелочных металлов и аммония. // Успехи химии, 1965, 32, № 11, 1881-1907.

93. Степин Б. Д. Комплексные анионы молекулярных иода и брома. // Координац. химия, 1987,13, №7, 859-868.

94. Еремин Ю.Г., Мартышова Т.П. Синтез изополигалогенаатов гекса-е-капролактам це-рия(Ш). //Ж. неорган, химии, 1970, 15, № 2, 350-353.

95. Еремин Ю.Г., Мартышова Т.П. Изополигалогенааты некоторых РЗЭ с капролактамом, Жури, неорган, химии, 1974, 19, № 8, 2272-2275.

96. Еремин Ю.Г., Бондаренко Т.П. Синтез иодиодаатов лантана, церия, празеодима и самария с е-капролактамом. // Журн. неорган, химии, 1974, 19, № 10, 2889-2892.

97. Еремин Ю.Г., Бондаренко Т.Н. Состав и свойства дироданогексаантипиринлантаноид(Ш) роданидов и гексакапролакгамлантанид галогенгалоге-наатов. // Журн. неорган, химии, 1976,21, № 2, 656-659.

98. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Степин Б.Д., Терентьева И.А. О полииодоиодатах карба-мидных производных лантаноидов. // Журн. неорган, химии, 1987, 32, № 7, 1733-1737.

99. Аликберова Л.Ю., Зайцева М.Г., Ястребова Л.Ф., Степин Б.Д. О продуктах взаимодействия иодидов некоторых лантаноидов с мочевиной и иодом в водных растворах. // Журн. неорган, химии, 1975, 20, № 1, 264-266.

100. Чернова О.П., Аликберова Л.Ю., Ястребова Л.Ф., Степин Б.Д. Взаимодействие иодида гадолиния с мочевиной и иодом в водном растворе при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1975, 20, № 9,2579-2580.

101. Аликберова Л.Ю., Ястребова Л.Ф., Степин Б.Д. Взаимодействие иодидов некоторых лантаноидов с карбамидом и иодом в водном растворе. // Журн. неорган, химии, 1977, 22, № 7,1989-1993.

102. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Несмачных Р.Г., Степин Б.Д., Хлыстов В.М. Взаимодействие карбамидных комплексов тяжелых лантаноидов с иодом при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1986,31, № 3, 797-800.

103. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Степин Б.Д., Щербакова М.А. Изучение системы УЬ(иг)5.1з-12-НгО методом определения удельной электропроводности. // Журн. неорган, химии, 1986, 31, № 11, 2993-2995

104. Topol L.E. Thermodynamic studies in the polyiodide systems Rbl-Rbl3, NH4I-NH4I3, Csl-Csl3, and Csl3-Csl4. // Inorg. Chem., 1968, 7, № 3,451-454.

105. Topol L.E. Thermodynamic studies in the tetramethylammonium iodide-polyiodide and tet-raethylammonium iodide-polyiodide systems. // Inorg. Chem., 1971, 10, № 4, 736-740.

106. Аликберова Jl.IO., Савинкина E.B., Степин Б.Д. Взаимодействие карбамидных комплексов иодидов кобальта и никеля с иодом в водной среде при О °С. // Журн. неорган, химии, 1987, 32, № 6, 1507-1510.

107. Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Степин Б.Д. Взаимодействие ацетамид-ных комплексов иодидов марганца, кобальта и никеля с иодом в водной среде при 0 °С. // Журн. неорган, химии,1988, 33, № 4, 1038-1041.

108. Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д., Терентьева И.А. Взаимодействие карбамидных комплексов иодида марганца с иодом в водной среде при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1988, 33, № 8, 2170-2172.

109. Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д. Взаимодействие иодида железа с карбамидом и иодом в водной среде при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1988, 33, № 10, 26652668.

110. Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Степин Б.Д. Получение комплексных по-лииодоиодатов переходных металлов, не содержащих примесей других фаз. // Высокочистые вещества, 1989, № 1, 78-81.

111. Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д. Взаимодействие тетракарбамидных комплексов иодидов марганца, кобальта и никеля с иодом в водной среде при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1989, 34, № 4, 1045-1047.

112. Савинкина Е.В., Рукк Н.С., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д., Терентьева И.А. Взаимодействие иодидов некоторых переходных элементов с иодом в водной среде при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1989, 34, № 4, 1048-1051.

113. Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д., Рукк Н.С. Взаимодействие иодида же-леза(И) с ацетамидом и иодом в водной среде при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1989, 34, № 5,1327-1329.

114. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Савинкина Е.В., Степин Б.Д., Терентьева И.А. Способ получения комплексных полииодоиодатов кобальта или никеля. Авт. св. СССР № 1413054 от 01.04.1988.

115. Аликберова Л.Ю., Савинкина Е.В., Рукк Н.С., Зайцева М.Г., Кравченко В.В., Степин Б.Д. Способ получения комплексного карбамидсодержащего полииодоиодата металла. Авт. св. СССР № 1507735 от 13.01.1988.

116. Coppens P. Structural aspects of iodine-containing low-dimensional materials. Extended linear chain compounds. New York. London: Plenum Press, 1982, Vol. 1, 333-356.

117. Bondi A. Van der Waals Volumes and Radii. // J. Phys. Chem., 1964, 68, № 2, 441 -451.

118. Herbstein F. H., Kafitory M., Kapon M., Saenger W. Structure of three crystals containing approximately linear chains of triiodide ions. // Z. Kristallogr., 1981, 154, №1,11-30.

119. Landrum, G.A., Goldberg, N., and Minyaev, R.M. Intermolecular interactions between hy-pervalent molecules: Ph2IX and XF3 (X = CI, Br, I) dimers. // New J. Chem., 1998, 22, № 8, 883890.

120. Reddy J. M., Knox K., Robin M. B. Crystal structure of Hl3-2C6H5CONH2: A model of the starch-iodine complex. // J. Chem. Phys., 1964, 40, № 4,1082-1089.

121. Toman K., Honzl J., Jecny J. The crystal structure of a polyiodide complex with N-methylacetamide KI'KI3'6(CH3CONHCH3). // Acta Cryst., 1965, 18, № 4, 673-677.

122. Svensson, P.H., Kloo, L. A vibrational spectroscopic, structural and quantum chemical study of the triiodide ion. // J. Chem. Soc. Dalton Trans., 2000, № 14, 2449-2455.

123. Novoa, J., Mota, F., Alvares, S. Structure and stability of the X3~ systems (X = fluoride, chloride, bromide, iodide) and their interaction with cations. // J. Phys. Chem., 1988, 92, № 23, 6561— 6566.

124. Calabrese, V.T., Khan, A. Polyiodine and polyiodide species in an aqueous solution of iodine plus KI: Theoretical and experimental studies. // J. Phys. Chem. A, 2000,104, №6,1287-1292.

125. Sato, L., Hirata, F., Myers, A.B. Theoretical study of the solvent effect on triiodide ion in solutions. // J. Phys. Chem., 1998, 102, № 11, 2065-2071.

126. Panterburg, I., Tebbe, K.-F. Studies on polyhalides, XXXXII. The pentaiodide-ion I5"; an overview: Preparation and crystal structure of Rb(Ci6H2406).(l5)-H20. // Z. Naturforsch., 2001, B56, № 3, 271-280.

127. Tebbe, K.-F.; Bittner, M. Untersuchungen an Polyhalogeniden. XVI. Darstellung und Kristallstrukturen der Bipyridiniumpolyiodide Bipy • HIn mit n = 3, 5 und 7. // Z. Anorg. Allg. Chem., 1995, 621, №2, 218-224.

128. Yu X., Houtman C., Atalla R.H. The complex of amylose and iodine. // Carbohydrate Res., 1996,292, 129-141.

129. Saethre, L.J., Gropen, O., Sletten, J., Structure and bonding in linear polyiodide compounds. A theoretical investigation. // Acta Chem. Scan., 1988, A42, № 1, 16-20.

130. Михайлов Ю.Н., Кузнецов В.Г., Ковалева Е.С. Кристаллическая структура гидроксо-трикарбамидуранилполииодида U02(0H)'3C0(NH2)2.l4. // Журн. структ. химии, 1968,9, № 4, 710-712.

131. Tebbe, K.-F.; Freckmann, B. Untersuchungen an Polyhalogeniden. V. Darstellung und Kristallstrukturen der Polyiodide Pd(NH3)4.I8. // Z. Naturforsch., 1982, 37B, № 5, 542-549.

132. Havinga, E.E., Boswijk, K.H., Wiebenga, E.H. The crystal structure of Cs2I8(Csl4). // Acta Crystallogr., 1954, 7, № 6-7, 487-490

133. Richter, R., Seidelmann, О., Beyer, I. On the structure of two isothiazolium polyio-dides(Ci9H,6FeNS)I5 and (C,5H,2NS)2I8. // Z. Anorg. Allg. Chem., 1999, 625, № 3, 511-516.

134. Jircitano, A. J.; Colton, M. C.; Mertes, К. B. Unique octaiodide configuration in congested macrocyclic ligand complexes. // Inorg. Chem., 1981, 20, № 3, 890-896.

135. Wieczorrek, C. Isolated Iio2"-rings, a new structural element in polyiodide chemistry. // Acta Cryst., 2000, C56, № 9, 1082-1084.

136. Menon S., Rajasekharan M.V. A channel-forming polyiodide network in Cu(dafone)3.Ii2. A tris chelate of dafone and a new planar structure for the I122" ion (dafone = 4,5-diazafluoren-9-one). // Inorg. Chem., 1997, 36, № 22, 4983^987.

137. Antoniadis C.D., Hadjikakou S.K., Hadjiliadis N., Kubicki M., Butler I.S. Synthesis, X-ray characterization and study of new ionic complex of 2-pyridone, obtained by oxidation with I2. // New J. Chem., 2005,29, № 5, 714-720.

138. Blake A.J., Devillanova F.A., Gould R.O., Li W.-Sh., Lippolis V., Parsons S., Radek C., Schröder M. Template self-assembly of polyiodide networks. // Chem. Soc. Rev., 1998, 27, № 3, 195-205.

139. Horn C.J., Blake A. J., Champness N.R., Lippolis V., Schröder M. Construction of the first cross-linked helical polyiodide. // Chem. Commun., 2003, № 13, 1488-1489.

140. Tebbe, K.-F. Tetrammin-kupfer(II)-tetraiodid, Cu(NH3)4l212., und Tetrammin-kupfer(II)-hexaiodid, [Cu(NH3)4l3]I3. // Z. Anorg. Allg. Chem., 1982, 489, 93-110.

141. Tebbe K.-F., Plewa M. Tetrammin-cadmium-tetraiodid, Cd(NH3)4(112)2. H Z. Anorg. Allg. Chem., 1982,489,111-125.

142. Svensson, P. H.; Bengtsson-Kloo, L. J. Metal iodides in polyiodide networks. The structural chemistry of Cdl2 with an excess of iodine. // Chem. Soc., Dalton Trans. 1998, № 9, 1425-1430.

143. Fan X., Dickey E.C., Eklund P.C., Williams K.A., Grigirian L., Buczko R., Pantelides S.T., Pennycook S.J. Atomic arrangement of iodine atoms inside single-walled carbon nanotubes. // Phys. Rev. Lett., 2000, 84, № 20, 4621-4624.

144. Reiß G.J., Engel J.S. Crystal Engineering of a New Layered Polyiodide Using 1,9-Diammoniononane as a Flexible Template Cation. // Z. Naturforsch., 2004, 59b, № 10, 11141117.

145. Aragoni M.C., Area M., Devillanova F.A., Hursthouse M.B., Huth S., Isaia F., Lippolis V., Mancini A. Square-pyramidal bonding of h molecules at the Г nodes of a polyiodide infinite pseudo-cubic 3D-network. // Cryst. Eng. Comm., 2004, 87, №6, 540-542.

146. Gordon E.R., Walsh R.B., Pennington W.T., Hanks T.W. Synthesis and structures of two ac-ridine orange polyiodide salts. // J. Chem. Crystallogr., 2003, 33, № 5/6, 385-390.

147. Cheng Ya-Jun, Wang Zhe-Ming, Liao Chun-Sheng, Yan Chum-Hua, Nivek sheet-like su-pramolecular architectures constructed from infinite hydrogen-bonded, protonated adenine-water-halide and polyiodide ribbons. // New J. Chem., 2002, 26, № 10, 1360-1364.

148. Жуховицкий В.Б., Хидекель M.JI., Дюмаев K.M. Проводящие соединения на основе производных фталоцианинового ряда. // Успехи химии, 1985, 54, № 2, 239-252.

149. Foust A.S., Soderberg R.H. Complexes of bromine and iodine with bis-(diphenylglyoximato)nickel(II) and bis(diphenylglyoximato)palladium(II). //J. Amer. Chem. Soc., 1967, 89, №21, 5507-5508.

150. Hülm К. The crystal structure of some conducting substances. II. Projection of the crystal structure of the iodide of N,N'-diphenyl-p-phenylenediamine radical. // Acta crystallogr., 1967, 22, № 1,29-32.

151. Kommandeur J., Hall F.K. Electronic conduction in complexes of aromatic hydrocarbons with iodine. //J. Chem. Phys., 1961, 34, № 1, 129-133.

152. Bersohn R., Isenberg J. Metallic nature of starch-iodine complexes. // J. Chem. Phys., 1961, 35, №5, 1640-1643.

153. Kertesz M., Vondievvisz F. Electronic structure of long polyiodide chains. // J. Amer. Chem. Soc., 1982,104, № 22, 5889-5893.

154. Wu С., Kim BV., Kao H.I., Griffin C.W., M. Jones and Labes M.M. Ionic and electronic conductivity in coumarin and benzophenone complexes with alkali polyiodides. // Mol. Cryst. Liq. Cryst., 1983,93, № 1-4, 381-383.

155. Labes M.M., Jones M., Kao H.I., Nickols L. and Hsu C. Conductivity and optical properties of a polyiodine canal complex (benzophenone^KI^bCHCh. // Mol. Cryst. Liq. Cryst., 1979, 52, № 1, 105-120.

156. Noltemeyer M., Saenger W. X-ray studies of linear polyiodide chains in a-cyclidextrine channels and a model for the starch-iodine complex. // Nature, 1976, 259, № 5545, 629-632.

157. Hadek V. Semiconductive properties of iodine complex of N,N'-diphenyl-/?-phenylenediamine. //J. Chem. Phys., 1969, 49, № 11, 5202-5203.

158. Starikov E.B. Polyiodide chains in crystalline inorganic iodides: Ab initio Hartree-Fock crystal orbital study. // Int. J. Quant. Chem., 1997, 64 № 4,473-479.

159. Гутман Ф., Лайоне JI. Органические полупроводники. М.: Мир, 1970.

160. Kasabayashi S., Mikowa Н. The electrical conduction of 10-methylacridinium polyiodides. // Bull. Chem. Soc. Jap., 1965, 38, № 8, 1410-1411.

161. Kasabayashi S., Mikawa H., Kawai S., Ushida M., Kiriyama K. Semiconducting properties of organic polyiodides. // Bull. Chem. Soc. Jap., 1964, 37, № 6, 811-817.

162. Wu C., Kim BV., Kao H.I., Griffin C.W., Jones M., Labes M.M. Electronic and ionic conductivity in polyiodine complexes of benzophenones and coumarin. // Mol. Cryst. Liq. Cryst., 1982, 88, № 1-4,317-330.

163. Coppens P., Li L., Petricek V., White J. A. Crystallographic studies of one-dimensional polyiodide conductors. 3. Structure of non-stoichiometric coumarine-iodine complexes by X-ray analyses and EXAFS. // Synth. Met., 1986, 14, № 1, 215-224.

164. Wu C., Labes M.M. Two-carrier fast ion conductor coumarine alkali iodide-iodine complexes. // J. Phys. Chem., 1986, 90, № 17, 4199-4201.

165. Ludwig J., Kommandeur J. Donor, temperature and pressure dependence of the ionic conductivity in iodine. // J. Chem. Phys., 1970, 52, № 5, 2302-2306.

166. Макашев Ю.А., Щелкунова Л.И. Комплексообразование поли-2- винилпиридина с иодом в спиртовых растворах. 5 Всес. совещ. по химии невод, растворов неорган, и комплекс, соедин. М., 1985,187.

167. Ludwig J., Duppen К., Kommandeur J. Iodine islands in iodine. // J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1984, 80, №P11, 2943-2956.

168. Bargeman D., Kommandeur J. Ionic conductivity of iodine, ions in iodine. // J. Chem. Phys., 1969,49, №9,4069-4082.

169. Dai Q., MacFarlane D.R., Howlett P.C., Forsyth M. Rapid I7I3~ Diffusion in a Molecular-Plastic-Crystal Electrolyte for Potential Application in Solid-State Photoelectrochemical Cells. // Angewandte Chemie, 2004, 117, № 2, 317-320.

170. Stegemann H., Rohde A., Reiche A., Schnittke A., Fullbier H. Room temperature molten po-lyiodides. // Electrochimica Acta, 1992, 37, № 3, 379-383.

171. Alvares S., Novoa J., Mota F., The mechanism of electrical conductivity along polyhalo-genide chains. // Chem. Phys. Lett., 1986, 132, № 6, 531-534.

172. Wiaux J., Bahnehr R. Polyacrilonitril-based cathode material for lithium-iodine primary battery. // J. Electrochem. Soc. 1985,132, № 8, C344.

173. Цыганков B.H., Гориловская Н.Б., Аликберова Л.Ю., Савинкина Е.В., Рукк Н.С. Датчик температуры и способ его изготовления. Авт. св. СССР № 1290094 от 14.06.1985.

174. Карякин В.Ю., Ангелов И.С. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974, с. 169.

175. Руководство по неорганическому синтезу, под ред. Брауэра Г. М.: Мир, 1985, т. 5, с. 1767.

176. Hill R. J., Howard С. J. Quantitative phase analysis from neutron powder diffraction data using the Rietveld method. // J. Appl. Cryst., 1987, 20, № 6,467-474.

177. Ghassemzadeh M., Harms K., Denicke K. Komplexe von Halogenid-Ionen mit Diioacetylen. Die Kristalstrukuren von PPH4I(I-C=C-I)2. mit X CI, Br, I. // Chem. Ber., 1996, 129, № 26 259-262.

178. Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976.

179. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. -М.: Химия, 1969.

180. Кольтгофф И.М., Сендел Г.С., Количественный анализ. -М.: Госхимиздат, 1941, с. 449.

181. Миркин Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. М.: ГИФМЛ, 1961.

182. Enraf-Nonius. CAD-4 Software. Version 5.0. Enraf-Nonius, Delft, The Netherlands, 1994.

183. Harms, K., Wokadlo, S. XCAD4. University of Marburg, Germany, 1995.

184. Sheldrick, G.M. SHELX93. Program for the refinement of crystal structures, Univ. of Gottingen. Germany, 1993.

185. Sheldrick, G. M. SHELXS-97 and SHELXL-97. University of Gottingen, Germany, 1997.

186. Werner P.-E., Eriksson L., Westdahl M. TREOR, a semi-exhaustive trial-and-error powder indexing program for all symmetries. // J. Appl. Cryst., 1985, 18, 367-370.

187. Andreev Y.G., Bruce P.G. Solving crystal structures of molecular solids without single crystals: a simulated annealing approach. // J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998,4071-4080.

188. Zlokazov V.B., Chernyshev V.V. MRIA a program for a full profile analysis of powder multiphase neutron-diffraction time-of-flight (direct and Fourier) spectra. // J. Appl. Cryst. 1992, 25,447-451.

189. Allen F.H., Kennard O, Watson D.G., Brammer L., Orpen A.G. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 1. Bond lengths in organic compounds // J.Chem. Soc. Perkin Trans II, 1987, № 12, S1-19.

190. Pressprich, M.R. and Willet, R.D. Structures of the P2i/c phases of (CH3)4P.2CoI4 and [(CH3)4P]2CoBr4. //Acta Crystallogr., Sect. C: Cryst. Struct. Commun., 1991, 47, № 6, 11881191.

191. Bkouche-Waksman I., L'Haridon, P. Structure du composé C0CI2 2.5C2H5OH et classification de composés d'addition de métaux divalents. // Acta Cryst., 1977, B33, №1,11-21.

192. Songchum, J., Nieuwenhuyzen, M., Wilkins, C.J. Ionic complexes from cobalt and zinc hal-ides with pyridine N-oxide and trimethylamine oxide. // J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1992, № 13, 2071-2078.

193. Ciccarese, A., Clemente, D.A., Marzotto, A., and Valle, G. Crystal structure of Co(C2HôSO).[CoCLt]. //J. Crystallogr. Spectrosc. Res., 1993, 23, 223-229.

194. Vance T.B., Holt E.M., Pierpont C.G., Holt S.L. Tetrahedral and octahedral cobalt(II) in hexaaquacobalt tetrachlorocobaltate-18-crown-6-acetone. // Acta Crystallogr., 1980,36B, № 1, 153-155.

195. Драго P. Физические методы в химии. M.: Мир, 1981, Том 2.

196. Toyozo U., Katsuitosukb M., Yuttaka S. Out-of-plane vibrations of acetamide and partially N-deuterated acetamide. // Spectrochim. Acta, 1971, 27A, № 6, 833-844.

197. Denne W.A., Small R.W.H. A refinement of the structure of rhombohedral acetamide. // Acta crystallogr., 1971, B27, № 6, 1094-1098.

198. Ливер 3. Электронная спектроскопия неорганических соединений. М.: Мир, 1987, 123.

199. Bu X., Su Z., Coppens P. Structure of di3,4;3,,4'-bis(ethylenedithio)-2,2,,5,5'-tetrathiafulvalenium. di-^-iodo-bis[diiodocadmate(II)], (BEDT-TTF)2[Cd2I6]. // Acta Cryst., 1991, C47,279-282.

200. Hildebrandt P., Tsuboi M., Spiro T.G. Ultraviolet resonance Raman spectroscopy of forma-mide: Evidence for n-л* interference and intermolecular vibronic coupling. // J. Phys. Chem. 1990, 94, № 6,2274-2279.

201. Chin J., Jubian V., Mrejen K. Catalytic hydrolysis of amides at neutral pH. // J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1990,1326-1328.

202. Kay M.I., Almodovar I., Kaplan S.F. Hydrogen atom positions in manganous formate di-hydrate and a rerefinement of copper formate dihydrate. // Acta Crystallogr. Sect. B, 1968, 24, № 10, 1312-1316.

203. Viertelhaus M., Henke H., Anson C.E., Powell A.K. Solvothermal synthesis and structure of anhydrous manganese(II) formate, and its topotactic dehydration from manganese(II) formate dihydrate. // Eur. J. Inorg. Chem., 2003, № 12, 2283-2289.

204. Dybtsev D.N., Chun H., Yoon S.H., Kim D., Kim K. Microporous manganese formate: a simple metal-organic porous material with high framework stability and highly selective gas sorption properties. //J. Am. Chem. Soc., 2005, 126, № 1, 32-33.

205. Wang Zh., Zhang В., Fujiwara H., Kobayashi H., Kurmoo M. Мпз(НСОО)б: a 2D porous magnet of diamond framework with nodes of Mn-centered МпМщ tetrahedron and guest-modulating ordering temperature. // Chem. Commun., 2004, 416—417.

206. Lah N., Segedin P., Leban I. Synthesis and crystal structure of the adduct: copper(II) formate formic acid (1:2) - a new polymorphic form (p-form). // Acta Chim. Slov., 2002,49, 251-258.

207. Gabes, W.; Stufkens, D. J.; Gerding, H. Structures, Raman, infrared and electronic absorption spectra of pyridinium trihalides // J. Mol. Struct., 1973, 17, № 2, 329-340.

208. Gabes, W.; Stufkens, D. J. Electronic absorption spectra of symmetrical and asymmetrical trihalide ions. // Spectrosc. Chim. Acta, 1974, 30A, № 9, 1835-1841

209. Deplano P., Ferraro J.R., Mercuri M.L., Trogu E.F. Structural and Raman spectroscopic studies as complementary tools in elucidating the nature of the bonding in polyiodides and in donor-l2 adducts. // Coord. Chem. Rev., 1999, 188, № 1,71-95.

210. Nour E.M., Chen L. H., Laane, J. Far-infrared and Raman spectroscopic studies of polyiodides. // J. Phys. Chem., 1986, 90, № 13, 2841-2846.

211. Sharp S.B., Gellene G. I. Ab initio calculations of the ground electronic states of polyiodide anions. // J. Phys. Chem. A, 1997,101, № 11, 2192-2197.

212. Shannon R.D. Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides. // Acta Cryst., 1976, A32, № 5, 751-767.

213. Othaki H., Johansson G., X-Ray diffraction study on the structures of cadmium iodide complexes in water and DMSO solutions. // Pure Appl. Chem., 1981, 53, № 7, 1357-1364.

214. Турова Н.Я. О возможности определения состава комплекса в растворе по диаграмме состояния гетерогенной системы типа АХ-ВХ-растворитель. // Коорд. химия, 1984, 10, № 9, 1165-1169.

215. Clement О., Rapko В.М., Hay В.P. Structural aspects of metal-amide complexes. // Coord. Chem. Rev., 1998, 170, 203-243.

216. Kloo L., Rosdahl J., Svensson P. H. On the intra- and intermolecular bonding in polyiodides. // Eur. J. Inorg. Chem., 2002, 2002, № 5, 1203-1209.

217. Pauling L. Atomic Radii and Interatomic Distances in Metals. // J. Am. Chem. Soc., 1947, 69, 542-553.

218. Deplano P., Devillanova F.A., Ferraro J.R., Isaia F., Lippolos V., Mercuri M.L. On the use of Raman spectroscopy in the characterization of iodine in charge-transfer complexes. // Appl. Spec-trosc., 1992,46, № 11, 1625-1629.

219. Blake A.J., Li W.-S., Lippolis V., Parsons S., Schroder M. Extended structures of polyiodide salts of transition metal macrocyclic complexes. // Acta Cryst., 2007, B63, № 1, 81-92.

220. Публикации по теме диссертации

221. Савинкина Е.В. Взаимодействие иодидов некоторых переходных металлов с карбамидом и иодом. // Матер. 5 конф. мол. уч. и спец. Моск. Ин-та тонкой хим. технол. М.: МИТХТ, 1987, 71-72. Деп. НИИТЭХИМ, г. Черкассы, № 1243-хп87.

222. Аликберова Л.Ю., Зайцева М.Г., Кравченко В.В., Рукк Н.С., Савинкина Е.В., Степин Б.Д. О полииодоиодатах ацетамидных производных марганца(П), железа(П), кобаль-та(П) и никеля(П) // Журн. неорган, химии, 1989, 34, № 6, 1508-1512.

223. Аликберова Л.Ю., Живейнова О.Г., Савинкина Е.В., Степин Б.Д. Способ очистки газов от паров иода. Авт. св. СССР № 1725987 от 30.03.1990.

224. Рукк Н.С., Аликберова Л.Ю., Савинкина Е.В., Соколова A.C., Степин Б.Д. О продуктах взаимодействия галогенидов кобальта, никеля и марганца с ацетамидом. // Журн. неорган, химии, 1990, 35, № 2, 546-548.

225. Живейнова О.Г., Аликберова Л.Ю., Савинкина Е.В. Новый поглотитель иода из газов. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология, 1992, 35, № 6,43-46.

226. Savinkina E.V., Alikberova L.Yu., RookN.S., Stepin B.D. On the interaction of some metal iodides and the urea and acetamide derivatives with iodine in the aqueous solution. // Book of Abstracts. 5-th Int. Symp. Sol. Phenom. (5 ISSP), Moscow, 1992, 138.

227. Савинкина Е.В. Взаимодействие иодидов некоторых металлов и их карбамидных производных с иодом в водной среде. // Тез. докл. XXX научн. конф. факультета физ.-мат. и естеств. наук РУДЫ им. П.Лумумбы, 1994, том 3, 32.

228. Савинкина Е.В., Рукк Н.С., Аликберова Л.Ю. Электропроводные соединения с повышенным содержанием иода. // Координационная химия, 1998, 24, № 12, 934—935.

229. Козлова И.А., Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю. Влияние природы комплексного катиона на состав полииодоиодатов, кристаллизующихся из водных растворов. // Тез. докл. XVI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, Москва, 1998, 145.

230. Кузьмина Н.Е., Палкина К.К., Савинкина Е.В. Синтез и кристаллическая структура дииодоиодата гексакарбамиджелеза(Ш). // Журн. неорган, химии, 1999, 44, № 12, 1988-1993.

231. Кузьмина Н. Е., Палкина К. К., Савинкина Е.В., Козлова И.А., Кузнецов Н.Т. Синтез и кристаллическая структура Со(иг)б.[18]. // Журн. неорган, химии, 2000, 45, № 1, 10-14.

232. Кузьмина Н. Е., Палкина К. К., Савинкина Е.В., Козлова И.А. О продуктах взаимодействия иодидов марганца(П) и железа(П) с карбамидом: сравнение структуры и свойств. // Журн. неорган, химии, 2000,45, № 3, 395-400.

233. Кузьмина Н. Е., Палкина К. К., Савинкина Е.В., Бирюков Д.А., Козлова И.А. Образование комплексов иодида кобальта с карбамидом в условиях дефицита лиганда. // Журн. неорган, химии, 2001,46, № 8,1324-1331.

234. Савинкина Е.В., Козлова И.А., Замилацков И.А. Кристаллизация комплексных поли-иодидов переходных металлов из водных и неводных растворов. // Тез. докл. III Международная научная конференция "Кинетика и механизм кристаллизации", Иваново, 2004, 152.

235. Savinkina E.V., Tashlitskaya S.M., Zamilatskov I.A. Complex polyiodides: transition metal complexes with acetamide. // Тез. докл. XXII Международная Чугаевская конференция по координационной химии, Кишинев, 2005, 260.

236. Savinkina E.V., Palkina К.К., Davydova M.N. Supramolecular Assemblies in the MI2-C0(NH2)2-l2-H20 Systems (M = Mn, Fe, Co, Ni). // Book of Abstracts. 29th International conference on solution chemistry, Portoroh, 2005, 214.

237. Savinkina E.V., Zamilatskov I.A., A1 Ansari Ya.F., Albov D.V., Tsivadze A.Yu. A woven structure of hexaacetamidecadmium(II) polyiodide. // Acta Cryst., 2005, E61, m2371-2373.

238. Кузьмина H.E., Палкина K.K., Савинкина E.B., Замилацков И.А. Синтез и кристаллическая структура Cd(C6H5CONH2)4l2. //Журн. неорган, химии, 2005, 50, № 10, 1632-1632.

239. Замилацков И.А., Савинкина Е.В., Палкина К.К. Строение комплексов иодида кадмия с бензамидом, формамидом и ацетамидом и продуктов их взаимодействия с иодом. // Ученые записки МИТХТ, 2005, № 14, 12.

240. Савинкина Е.В., Давыдова М.Н. Уточнение состава и областей кристаллизации по-лииодидов в четверных системах MI2-Ur-I2-H20. // Вестник МИТХТ, 2006, 1, № 1, 66-70.

241. Savinkina E.V., Zamilatskov I. A., Kuz'mina N.E., Palkina К.К. Chains, Rings and other Structural Motifs in Transition-Metal Amide Complex Polyiodides. // Program and Abstracts. 11th International Symposium on Inorganic Ring Systems, Oulu, 2006, 146.

242. Savinkina E.V., Buravlev E.A., Zamilatskov I.A., Albov D.V. Bis(acetamide-KO)diiodozinc(II) // Acta Cryst., 2007, E63, ml094-ml095.

243. Savinkina E.V., Zamilatskov I.A., Albov D.V., Zaitseva M.G., Kravchenko V.V. Tris(l,3-dimethylurea)diiodidocadmium(II). // Acta Cryst., 2007, E63, ml335-ml336.

244. Замилацков И.А., Савинкина E.B., Альбов Д.В. Кристаллическая структура комплексов иодида кадмия с ацетамидом и пропанамидом Cd(CH3CONH2)6.[Cd2l6] и [Cd(C2H5CONH2)6][Cd2l6]. // Координационная химия, 2007, 33, № 6, 407-410.

245. Савинкина Е.В., Альбов Д.В., Буравлев Е.А., Замилацков И.А. Синтез и строение по-лииодидов ацетамидных комплексов переходных элементов. // Журн. неорган, химии, 2007, 52, № 7, 1133-1139.

246. Савинкина Е.В., Замилацков И.А., Буравлев Е.А., Альбов Д.В., Кузьмина Н.Е., Пал-кина К.К. Полииодиды комплексов переходных элементов с амидами. // Тез. докл. XVIII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, Москва, 2007, т. 2,495.

247. Savinkina E.V., Zamilatskov I.A., Buravlev Е.А., Albov D.V., Tsivadze A.Yu. Reactions of manganese and zinc iodides with formamide in aqueous solution. // Mendeleev Commun., 2008, 18, № 2, 92-93.

248. Savinkina E.V., Zamilatskov I.A., Buravlev E.A., Albov D.V. Syntheses and structures of zinc and cadmium iodide complexes with iodoacetamide, Zn(ICH2CONH2)6.[Znl4]' ICH2CONH2 and [Cd(ICH2CONH2)6][Cd2l6]. // Mendeleev Commun., 2008,18, № 3,153154.