Координационные соединения иодидов переходных элементов с мочевиной и иодом тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Козлова, Ирина Алексеевна

• Козлова, Ирина Алексеевна
• кандидат химических наук
• 2007

Оглавление диссертации кандидат химических наук Козлова, Ирина Алексеевна

Введение.

Глава 1. Литературный обзор.

1.1. Строение карбамидных комплексов переходных элементов.

1.2. Взаимодействие карбамидных комплексов иодидов переходных элементов с иодом.

1.3. Строение полииодид-ионов.

Глава 2. Методы исследования.

2.1 Исходные вещества и методы синтеза.

2.2. Методы исследования.

2.2.1. Метод растворимости.

2.2.2. Методы химического анализа.

2.2.3. ИК спектроскопия.

2.2.4. Рентгенографическое исследование.

Глава 3. Результаты исследований и их обсуждение.

3.1. Исследование систем [Ln(Ur)5]I3-I2-H20 (Ln = Tb, Tm, Lu).

3.2. Способы получения полииодидов карбамидных производных марганца, железа, кобальта и никеля.

3.3. Исследование строения карбамидных комплексов иодидов марганца, железа, кобальта и никеля.

3.2.1. Строение [Mn(Ur)6]I2.

3.2.2. Строение [Fe(Ur)6]I3.

3.2.3. Строение [M(Ur)4(H20)2]I2 (М = Mn, Со, Ni).

3.4. Исследование строения полииодидов карбамидных комплексов металлов.

3.4.1. Строение [M(Ur)6]-[I3]22Ur (M = Mn, Со, Ni).

3.4.2. Строение [Fe(Ur)6][I3]3.

3.4.3. Строение [M(Ur)6][I8] (М = Mn, Со, Ni).

Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Координационные соединения иодидов переходных элементов с мочевиной и иодом»

Одним из путей конструирования супрамолекулярных систем является формирование полииодидов за счет катенации атомов иода [1]. Комбинирование молекулярного иода (кислота Льюиса) с иодид-ионами (основание Льюиса) с образованием протяженных донорно-акцепторных систем является примером самоорганизации. Гибкость этого процесса дает возможность использовать влияние природы катиона на образование структур различной топологии. Решающее значение могут иметь форма, размер и заряд катиона, наличие межмолекулярных взаимодействий, определяющие возможность комплементарности между катионами и полииодидными анионами [2].

Полииодиды относятся к числу электропроводящих соединений [3]. По физическим свойствам такие вещества могут быть полупроводниками, обладать металлической проводимостью и даже низкотемпературной сверхпроводимостью. Для ряда полииодидов было обнаружено наличие ионной или смешанной электронно-ионной электропроводности [4-6].

В последнее время в качестве катодных материалов для источников тока с анодом из лития или другого активного металла применяют полииодид-ные соединения преимущественно на основе полимеров [7]. Иод используется в качестве допирующего вещества в сопряжённых полимерах (где полиио-дид образован за счёт переноса заряда), что приводит к возникновению электрической проводимости полимера. В 2000 году А. Дж. Хиггер, А. Д. Мак-Дирмид и X. Ширакава за исследования, проведённые в этой области, получили Нобелевскую премию по химии [3].

При получении подобных материалов обычно образуются соединения нестехиометрического состава. Образование веществ определённого состава возможно при использовании комплексных соединений.

Для целенаправленного синтеза комплексных полииодидов переходных элементов, необходимо выявить условия, влияющие на образование соединений различного состава. Состав и строение полииодидных анионов могут определяться природой комплексообразователя и размером комплексного катиона (зависящего от размера центрального атома). Помимо этого, существенное влияние может оказать строение исходного комплексного иодида: число лигандов, входящих во внутреннюю сферу комплекса, а также наличие или отсутствие внешнесферных молекул в составе соединения.

Перспективным лигандом для конструирования супрамолекулярных систем на основе координационных соединений, содержащих полииодидные анионы, является карбамид. Это соединение, выполняя функции лиганда, способно одновременно образовывать развитую сеть водородных связей и, следовательно, создавать матрицу для размещения полииодид-ионов. В качестве комплексообразователей целесообразно использовать элементы, имеющие небольшие различия в размерах атома, что позволяет выявить влияние постепенного изменения радиуса атома и других свойств на состав и строение образующихся соединений. Поэтому в качестве объектов исследования были выбраны иодиды и полииодиды карбамидных комплексов переходных элементов, относящихся к лантаноидам (тербий, тулий, лютеций) и четвертому периоду Периодической системы элементов Д.И. Менделеева (марганец, железо, кобальт, никель).

Несмотря на обширный экспериментальный материал по изучению систем [Ln(Ur)5]I3-l2-H20, составы соединений, образующихся в системах с карбамидными комплексами иодида тербия, тулия или лютеция, не изучались. Отсутствуют также сведения о строении полииодидов и большинства иодидов, кристаллизующихся в системах, содержащих иодид марганца, железа, кобальта или никеля, мочевину, иод и воду.

Цель работы состояла в определении условий образования, разработке методов синтеза, установлении состава и строения координационных соединений иодидов переходных элементов с мочевиной и иодом; изучение влияния их состава на строение и выявление зависимости свойств комплексов от состава и строения.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Козлова, Ирина Алексеевна

Выводы

1. Изучено фазовое равновесие в трех тройных системах, включающих карбамидные производные иодидов лантаноидов (тербия, тулия, лютеция), иод и воду при О °С; установлены состав, области кристаллизации и характер растворимости образующихся в системах полииодидов.

2. Разработан метод синтеза карбамидсодержащих полииодидов марганца, кобальта и никеля с использованием данных по изучению фазовых равновесий в тройных системах, включающих иодид металла или его карба-мидное производное, иод и воду при О °С.

3. Выделены в кристаллическом состоянии и охарактеризованы различными методами соединения состава [Co(Ur)2(H20)4][Col4]'H20, [Co(Ur)4(H20)2]I2, [Fe(Ur)6]I3, [Fe(Ur)6][I3]3, [M(Ur)6][I8], [M(Ur)6][I3]2'2Ur (M = Mn, Co, Ni). Показано, что соединения марганца, кобальта и никеля состава ([M(Ur)4(H20)2]I2, [M(Ur)6]I2-4Ur, [M(Ur)6][I8], [M(Ur)6][I3]2-2Ur) изоструктур-ны друг другу.

4. Установлено, что комплексы [Mn(Ur)6]I2 и [Fe(Ur)6]I3 содержат комплексные катионы, имеющие почти правильную октаэдрическую форму, и иодид-ионы. В соединениях иодидов металлов с карбамидом в условиях дефицита лиганда координационное число 6 в комплексном катионе достигается за счет координации дополнительных молекул воды (например, [Co(Ur)4(H20)2]I2) или разделения комплексообразователя между катионным и анионным комплексами ([Co(Ur)2(H20)4][Col4]'H20). Комплексы марганца и кобальта имеют слоистую, а комплекс железа - стопочную структуру.

5. Установлено, что полииодиды карбамидных комплексов переходных элементов [Fe(Ur)6][I3]3, [Co(Ur)6][I8], [Co(Ur)6][I3]2-2Ur, [Ni(Ur)6][I3]2"2Ur соу, держат комплексные катионы [М(11г)б] и комплексные анионы [I3] ([1(1)2] ) или [Is] ([(ЬХЬЫ а также внешнесферные молекулы карбамида (в случае [M(Ur)6][I3]2'2Ur). В кристалле [Fe(Ur)6][I3]3 цепи из трииодид- ионов образуют каналы в форме шестигранников. В кристалле [Co(Ur)6][I8] анионы [(12)(13)2] объединены в сочлененные шестичленные кольца - "соты". В кристаллах [М(11г)б][1з]2'2иг имеются слои, образованные стопками изолированных трииодид-ионов.

6. Выявлено, что с уменьшением размера катиона в ряду лантаноидов при переходе от иттербия к лютецию происходит изменение числа атомов иода в составе полииодида. Для ряда марганец, кобальт, никель кристаллизация полииодида аквакомплекса наблюдается только в случае марганца, имеющего наибольший размер катиона. В присутствии мочевины различия в размерах комплексообразователя нивелируются.

7. Установлено, что в формировании кристаллической структуры полииодидов, изученных в данной работе, на супрамолекулярном уровне определяющую роль играет иод.

8. Показано, что образование полииодидной цепочки способствует увеличению электропроводности соединений

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Козлова, Ирина Алексеевна, 2007 год

1. Horn C.J., Blake A.J., Champness N.R., Lippolis V., Schroder M. Construction of the first cross-linked helical polyiodide. // Chem. Commun., 2003, № 13, 1488-1489.

2. Cheng Ya-Jun, Wang Zhe-Ming, Liao Chun-Sheng, Yan Chum-Hua, Nivek sheet-like supramolecular architectures constructed from infinite hydrogen-bonded, protonated adenine-water-halide and polyiodide ribbons. // New J. Chem., 2002,26, № 10, 1360-1364.

3. Svensson, P.H., Kloo, L. Synthesis, structure, and bonding in polyiodide and metal iodide-iodine systems. // Chem. Rev., 2003, 103, № 5, 1649-1684.

4. Wu C., Kim BV., Kao H.I., Griffin C.W., Jones M. and Labes M.M. electronic and ionic conductivity in polyiodine complexes of benzophenones and coumarin. // Mol. Cryst. Liq. Cryst., 1982, 88, № 1-4, 317-330.

5. Wu C., Kim ВV., Kao H.I., Griffin C.W., M. Jones and Labes M.M. Ionic and electronic conductivity in coumarin and benzophenone complexes with alkali polyiodides. // Mol. Cryst. Liq. Cryst., 1983, 93, № 1-4, 381-383.

6. Labes M.M., Jones M., Kao H.I., Nickols L. and Hsu C. Conductivity and optical properties of a polyiodine canal complex (benzophe-попе)9(К1)217СНС1з. // Mol. Cryst. Liq. Cryst., 1979, 52, № 1, 105-120.

7. Wiaux J., Bahnehr R. Polyacrilonitril-based cathode material for lithium-iodine primary battery. // J. Electrochem. Soc. 1985, 132, № 8, C344.

8. Биологически активные вещества в растворах. Структура, термодинамика, реакционная способность. -М.: Наука, 2001.

9. Сулайманкулов К., Абыкеев К., Мурзубраимов В., Ногоев К. Атлас диаграмм растворимости водно-солевых карбамидных систем. Фрунзе: Илим. 1980.

10. Lindquist I. Inorganic adduct molecules of oxocompounds. N.Y.: Academic Press, 1963.

11. Nakamoto К. Infrared spectra of inorganic and coordination compounds. -N.Y.: Wiley-Inerscience, 1963.

12. Penland R.B., Mizushima S., Curran C., Quagliano J.V. Infrared Absorption Spectra of Inorganic Coordination Complexes. X. Studies of Some Metal-Urea Complexes.//J. Am. Chem. Soc., 1957, 79, № 7, 1575-1578.

13. Sagatys D.S., Bott R.C., Smith G., Byriel K.A., Kennard C.H.L. The preparation and crystal structure of a polymeric (1 : l)-silver nitrate-urea complex, (AgN03)2(CH4N20)2.n.// Polyhedron, 1992, 11,№ 1,49-52.

14. Smith G., Cloutt В., Byriel K.A., Kennard C.H.L. Preparation and crystal structures of the urea adducts of silver(I) perchlorate and silver(I) p-toluenesulfonate. // Aust. J. Chem., 1997, 50, 741-745.

15. Gentile P.S., White J., Haddad S. The crystal structure of tetrakis(urea)cobalt(III) nitrate. //Inorg. Chim. Acta., 1974, 8, 97-100.

16. Teophanides Т., Harvey P.D. Structural and Spectroscopic Properties of Metal-Urea Complexes. // Coord. Chem. Rev., 1987, 76, № 2, 237-264.

17. Gentile P.S., Carfagno P., Haddad S., Campisi L. the preparation of the bi-dentate urea complex Co(Ur)4.(N03)2. // Inorg. Chim. Acta, 1972, 6, № 2, 296-298.

18. Tobe М. Reaction mechanisms in inorganic chemistry. London: University Park Press, 1972.

19. Сулейманов X., Порай-Кошиц M.JT., Анцышкина A.C., Сулайманкулов К. Клатратно-координационное строение кристаллов декакарбамида иодида никеля. // Журн. неорган, химии. 1971, 16, № 12,3394-3396.

20. Davis Р.Н., Wood J.S. Crystal and molecular structure of hexakis(urea)titanium(III) iodide. // Inorg. Chem., 1970, 9, № 5,1111-1115.

21. Lebioda, L. On the geometry of urea-cation bonding in crystalline urea ad-ducts. //Acta Crystallogr.; Sect. B, 1980, 36, № 2, 271-275.

22. Абдылдаева К.Ш., Березовский Г.А. Высокотемпературная теплоемкость и термодинамические функции кристаллического аддукта CoC124CO(NH2)2. //Журн. физ. химии, 1996, 70, № 5, 953-956.

23. Carlin R.L. Joung К.О., Van der Bilt A., den Adel H., O'Connor C. J., Sinn E. Structural and magnetic properties of Co(urea)2Cl2*2H20: A two-dimensional Ising system with hidden canting. // J. Chem. Phys., 1981, № 1, 431-439.

24. Birchall Т., Morris M.F. Mossbauer and infrared spectra of octahedral complexes of iron(II) halides with amides and related ligands. // Can. J. Chem., 1972, 50, №2, 201-210.

25. Russo U., Calogero S., Burriesci N., Petrera M., Mossbauer characterization of some new high-spin iron complexes with urea and thiourea derivatives. // J. Inorg. Nucl. Chem., 1979, 41, № 1, 25-30.

26. Фурманова Н.Г., Сулайманкулова Д.К., Реснянский В.Ф., Сулайманкулов К.С. Кристаллическая структура хлорида кадмия с карбамидом CdCl2-CO(NH2). // Кристаллография, 1996,41, № 4, 669-672.

27. Cvalca L., Nardelli М., Goghi L. Complessi del cadmio con le amidi ali-fatiche.// Ricerca Scient., 1957, 27, 2144

28. Фурманова Н.Г., Реснянский В.Ф., Сулайманкулова Д.К., Жоробекова Ш.Ж., Сулайманкулов К.С. Кристаллическая структура комплекса ио-дида кадмия с карбамидом CdI2'2CO(NH2)2. Н Кристаллография, 1997, 42, № 3, 467-470.

29. Сулейманов Х.Т., Омаров Т.Т., Псевдоклатратнокоординацинное строение октакарбамида роданида никеля. // Вестн. АН КазССР, 1988, № 4, 44-50

30. Фурманова Н.Г., Сулайманкулова Д.Н., Худайбергенова Н.Б., Реснянский В.Ф., Сулайманкулов К.С. Кристаллическая структура комплекса нитрата тулия с карбамидом. // Кристаллография, 1995, 40, № 6, 9991003.

31. Кусков В.И., Треушников Е.И., Соболева JI.B., Илюхин В.В., Белов Н.В. Кристаллическая структура бикарбамида ацетата лантана La(CH3COO)3'2CO(NH2)2. // Доклады Академии наук СССР, 1978, том. 239, № 3, 594-597

32. Романенко Г.В., Подберезская Н.В., Бакакин В.В. Кристаллическая структура гидрата трикарбамида ацетата празеодима Pr(C2H302)3'20C(NH2)2.0C(NH2)2'H20. Доклады Академии наук СССР, 1979, том 248, 1337-1341.

33. Кириллова Н.И., Гусев А.И., Фурманова Н.Г., Соболева JI.B., Егорбе-ков Д.Е. // Кристаллография. 1983, том 28, № 5, 886-888

34. Ridwan A. Extensive structural investigations of M(HC02)22(NH2)2C0 (M = Mg, Mn, Zn, Co and Cd) in view of two-dimensional magnetic interactions. //Jpn. J. Appl. Phys., 1992, 31, 3559-3563.

35. Tsintsadze G.V., Tsivtsivadze T.I., Orbeladze V.F. Structure of crystals of Cd(NCS)2-2ur and Ni(NCS)2 • 4DMAA // J. Struct. Chem., 1975, 16, № 2, 304.

36. Харитонов Ю.Я., Амброладзе Jl.H., Ткавадзе JI.M., Оксалатокарбамид-ный комплекс марганца (II). // Координац. химия, 1988, 14, № 7, 948952.

37. Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д. Взаимодействие иодида железа с карбамидом и иодом в водной среде при 0 °С. // Журн. неорган. химии, 1988, Т. 33, № 10,2665-2668

38. Maslowska J., Szerwinska М. Polarographic studies on iron(III) complexes with carbamide derivatives, containing alkyl substituents. // Inorg. Chem., 1985, 24, №26, 4511-4515.

39. Лидин P.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. Москва: Химия, 1987.

40. Tebbe, K.-F., Homoatomic rings, chains, macromolecules of main-group elements, / Ed. Rheingold, A.L. Amsterdam: Elsevier, 1977, 551-606.

41. Степин Б.Д., Степина С.Б. Полииодаты, содержащие пять и более атомов иода. // Успехи химии, 1986, 55, № 9, 1434-1451

42. Ballar, J.C., Emelius, N.J., Nyholm, R., Trotman-Dickenson, A.F. Comprehensive inorganic chemistry. / Ed. J.C. Bailar, j., et al. Oxford: Pergamon Press, 1973, Vol. 2,1539.

43. Еремин Ю.Г., Мартышова Т.И. Синтез изополигалогенаатов гекса-е-капролактам церия(Ш). // Журн. неорган, химии, 1970, 15, № 2, 350— 353.

44. Еремин Ю.Г., Мартышова Т.И. Изополигалогенааты некоторых РЗЭ с капролактамом, // Журн. неорган, химии, 1974, т. 19, № 8, с. 2272-2275.

45. Еремин Ю.Г., Бондаренко Т.И. Синтез иодиодаатов лантана, церия, празеодима и самария с е-капролактамом. // Журн. неорган, химии, 1974, 19, № 10, 2889-2892.

46. Еремин Ю.Г., Бондаренко Т.И. Состав и свойства дироданогексаанти-пирин-лантаноид(Ш) роданидов и гексакапролактамлантанид галоген-галогенаатов. // Журн. неорган, химии, 1976, 21, № 2, 656-659.

47. Thomas, R., Moore, F. Neutron-diffraction studies of polyiodides. II. Magnesium octaiodide hexahydrate. // Acta Crystallogr. В., 1981, 37, no. 11, No. 12. p. 2153-2155.

48. Thomas, R., The phase equilibtium diagram of the ternary system magnesium iodide-iodine-water. //Austr. J. Chem., 1981, 34, № 11, 2449-2453.

49. Рукк H.C., Савинкина E.B., Кравченко B.B., Аликберова Л.Ю. Образование полииодоиодат-ионов в системах, содержащих иодиды лантана и иттрия. // Координационная химия. 1997. Т. 23. № 3. с. 226-228

50. Аликберова Л.Ю., Зайцева М.Г., Ястребова Л.Ф., Степин Б.Д. О продуктах взаимодействия иодидов некоторых лантаноидов с мочевиной и иодом в водных растворах. // Журн. неорган, химии, 1975, 20, № 1, 264-266.

51. Чернова О.П., Аликберова Л.Ю., Ястребова Л.Ф., Степин Б.Д. Взаимодействие иодида гадолиния с мочевиной и иодом в водном растворе при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1975, 20, № 9, 2579-2580.

52. Аликберова Л.Ю., Ястребова Л.Ф., Степин Б.Д. Взаимодействие иодидов некоторых лантаноидов с карбамидом и иодом в водном растворе. //Журн. неорган, химии, 1977, 22, № 7,1989-1993.

53. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Несмачных Р.Г., Степин Б.Д., Хлыстов В.М. Взаимодействие карбамидных комплексов тяжелых лантаноидов с иодом при 0 °С. // Журн. неорган, химии, 1986, 31, № 3, 797-800.

54. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Степин Б.Д., Щербакова М.А. Изучение системы Yb(Ur)5.I3-l2-H20 методом определения удельной электропроводности. // Журн. неорган, химии, 1986, 31, № 11,2993-2995

55. Аликберова Л.Ю., Савинкина Е.В., Степин Б.Д. Взаимодействие карбамидных комплексов иодидов кобальта и никеля с иодом в водной среде при 0 °С, // Журн. неорган, химии, 1987, т. 32, № 6, 1507-1510

56. Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д. Взаимодействие тетра-карбамидных комплексов иодидов марганца, кобальта и никеля с иодом в водной среде при 0 °С, // Журн. неорган, химии, 1989, т. 34, № 4, 1045-1047

57. Hoshen G., Conductivity analysis of polyiodide solutions. // Synth, and React. Inorg. and Metalloorg. Chem., 1988, vol. 18, no. 3, pp. 275-283.

58. Coppens P. Structural aspects of iodine-containing low-dimensional materials. Extended linear chain compounds. New York. London: Plenum Press, 1982, Vol. 1,333-356.

59. Bondi A. Van der Waals Volumes and Radii. // J. Phys. Chem., 1964, 68, № 2,441 -451.

60. Herbstein F. H., Kaftory M., Kapon M., Saenger W. Structure of three crystals containing approximately linear chains of triiodide ions. // Z. Kristal-logr., 1981,154, № 1, 11-30.

61. Landrum, G.A., Goldberg, N., and Minyaev, R.M. Intermolecular interactions between hypervalent molecules: Ph2IX and XF3 (X = CI, Br, I) dimers. // New J. Chem., 1998,22, № 8, 883-890.

62. Степин Б. Д. Комплексные анионы молекулярных иода и брома. // Ко-ординац. химия, 1987, 13, № 7, 859-868.

63. Svensson, Р.Н., Kloo, L. A vibrational spectroscopic, structural and quantum chemical study of the triiodide ion. // J. Chem. Soc. Dalton Trans., 2000, № 14, 2449-2455.

64. Novoa, J., Mota, F., Alvares, S. Structure and stability of the X3~ systems (X = fluoride, chloride, bromide, iodide) and their interaction with cations. // J. Phys. Chem, 1988, 92, № 23, 6561-6566.

65. Novoa, J.J., Mota, F., Whangbo, M.-H., Williams, J.M. Interaction energies associated with short intermolecular contacts of carbon-hydrogen bonds. 1.

66. Ab initio computational study of C-H""anion interactions, C-H.X"(X" = I3",1.r2", IC12"). //Inorg. Chem., 1990, 30, № 1, 54-58.

67. Calabrese, V.T., Khan, A. Polyiodine and polyiodide species in an aqueous solution of iodine plus KI: Theoretical and experimental studies. // J. Phys. Chem. A, 2000,104, №6,1287-1292.

68. Sato, L., Hirata, F., Myers, A.B. Theoretical study of the solvent effect on triiodide ion in solutions. //J. Phys. Chem., 1998, 102, № 11,2065-2071.

69. Panterburg, I., Tebbe, K.-F. Studies on polyhalides, XXXXII. The pentaio-dide-ion I5"; an overview: Preparation and crystal structure of Rb(C16H2406).(l5)-H20. // Z. Naturforsch., 2001, B56, № 3,271-280.

70. Ssethre, L.J., Gropen, O., Sletten, J., Structure and bonding in linear polyiodide compounds. A theoretical investigation. // Acta Chem. Scan., 1988, A42, № 1,16-20.

71. Havinga, E.E., Boswijk, K.H., Wiebenga, E.H. The crystal structure of Cs2I8(CsI4). // Acta Crystallogr., 1954, 7, № 6-7,487-^90

72. Tebbe, K.-F.; Freckmann, B. Untersuchungen an Polyhalogeniden. V. Dar-stellung und Kristallstrukturen der Polyiodide Pd(NH3)4.l8. // Z. Naturforsch., 1982, 37B, № 5, 542-549.

73. Richter, R., Seidelmann, O., Beyer, I. On the structure of two isothiazolium polyiodides(C19Hi6FeNS)I5 and (Ci5H.2NS)2I8. // Z. Anorg. Allg. Chem., 1999, 625, №3,511-516.2 t

74. Wieczorrek, С. Isolated 1ю '-rings, a new structural element in polyiodide chemistry. // Acta Cryst., 2000, C56, № 9,1082-1084.

75. Horn С J., Blake A. J., Champness N.R., Lippolis V., Schroder M. Construction of the first cross-linked helical polyiodide. // Chem. Commun., 2003, № 13, 1488-1489.

76. Tebbe K.-F., Plewa M. Tetrammin-cadmium-tetraiodid, Cd(NH3)4(ri2)2. // Z. Anorg. Allg. Chem., 1982,489,111-125.

77. Gordon E.R., Walsh R.B., Pennington W.T., Hanks T.W. Synthesis and structures of two acridine orange polyiodide salts. // J. Chem. Crystallogr., 2003, 33, № 5/6, 385-390.

78. Жуховицкий В.Б., Хидекель M.JI., Дюмаев K.M. Проводящие соединения на основе производных фталоцианинового ряда. // Успехи химии, 1985, 54, №2, 239-252.

79. Foust A.S., Soderberg R.H. Complexes of bromine and iodine with bis-(diphenylglyoximato)nickel(II) and bis(diphenylglyoximato)palladium(II). //J. Amer. Chem. Soc., 1967, 89, № 21, 5507-5508.

80. Руководство по неорганическому синтезу, под ред. Брауэра Г. М.: Мир, 1985, т. 5, с. 1767.

81. Карякин В.Ю., Ангелов И.С. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974, с. 169.

82. Факеев А.В., Обозненко Ю.В., Степин Б.Д. Система КС1-1С13-Н20 при 15 °С. //Журн. неорган, химии, 1968,13, № 9, 2577-2581.

83. Турова Н.Я. О возможности определения состава комплекса в растворе по диаграмме состояния гетерогенной системы типа АХ-ВХ-растворитель. // Коорд. химия, 1984, 10, № 9, 1165-1169.

84. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. -М.: Химия, 1969.

85. Кольтгофф И.М., Сендел Г.С., Количественный анализ. М.: Госхим-издат, 1941, с. 449.

86. Sheldrick, G.M. SHELX93. Program for the refinement of crystal structures, Univ. of Gottingen. Germany, 1993.

87. Савинкина E.B., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д., Терентьева И.А. Взаимодействие карбамидных комплексов иодида марганца с иодом в водной среде при О °С, //Журн. неорган, химии. 1988, т.ЗЗ, № 8, с.2170-2172

88. Савинкина Е.В., Рукк Н.С., Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д., Терентьева И.А. Взаимодействие иодидов некоторых переходных элементов с иодом в водной среде при 0 °С, //Журн. неорган, химии, 1989, т. 34, № 4, с. 1048-1051

89. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Савинкина Е.В., Степин Б.Д., Терентьева И.А. Способ получения комплексных полииодоиодатов кобальта или никеля, Авт.св.СССР № 1413054 от 01.04.88.

90. Allen F.H., Kennard О, Watson D.G., Brammer L., Orpen A.G. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 1. Bond lengths in organic compounds // J.Chem. Soc. Perkin Trans II, 1987, № 12, Sl-19.

91. Pressprich M.R. and Willet R.D. Structures of the P2j/c phases of (CH3)4P.2CoI4 and [(CH3)4P]2CoBr4. // Acta Ciystallogr., Sect. C: Cryst. Struct. Commun., 1991, 47, № 6, 1188-1191.

92. Songchum J., Nieuwenhuyzen M., and Wilkins C.J., // J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1992, no. 13, p. 2071.

93. Михайлов Ю.Н., Кузнецов В.Г., Ковалева Е.С. Кристаллическая структура гидроксотрикарбамидуранилполииодида и02(0Н)зС0(Ш2)2.14. //Журн.структ. химии, 1968, 9, №4, 710-712.

94. Савинкина Е.В., Рукк Н.С., Аликберова Л.Ю. Электропроводные соединения с повышенным содержанием иода. // Координационная химия, 1998, 24, № 12, 934-935.1. Публикации

95. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Степин Б.Д., Терентьева И.А*. О полиио-доиодатах карбамидных производных лантаноидов, //Журн. неорган, химии, 1987, т. 32, № 7, с. 1733-1737

96. Козлова И.А., Савинкина Е.В., Аликберова Л.Ю. Влияние природы комплексного катиона на состав полииодоиодатов, кристаллизующихся из водных растворов, XVI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Москва. 1998, с. 145

97. Кузьмина Н. Е., Палкина К. К., Савинкина Е.В., Козлова И.А., Кузнецов Н.Т. Синтез и кристаллическая структура Co(Ur)6.[Is]. //Журн. неорган. химии. 2000, Т.45, вып. 1, с. 10-14

98. Кузьмина Н. Е., Палкина К. К., Савинкина Е.В., Козлова И.А. О продуктах взаимодействия иодидов марганца(И) и железа(П) с карбамидом: сравнение структуры и свойств. //Журн. неорган, химии.2000, Т.45, вып. 3, с. 395-400

99. Кузьмина Н. Е., Палкина К. К., Савинкина Е.В., Бирюков Д.А., Козлова И.А. Образование комплексов иодида кобальта с карбамидом в усло

100. Фамилия Терентьева изменена на Козлову при бракосочетании.виях дефицита лиганда. //Жури, неорган. химии.2001,Т.46, вып.8, с. 780-789