Ингибирование анодного растворения сплавов индий-олово в хлоридной среде тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат химических наук Комахидзе, Манана Гивиевна

• Комахидзе, Манана Гивиевна
• кандидат химических наук
• 1998

Оглавление диссертации кандидат химических наук Комахидзе, Манана Гивиевна

СОДЕРЖАНИЕ

СПИСОК ОСНОВНЫХ СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕ-

о -

НИИ

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Селективное и равномерное растворение сплавов с

низким содержанием электроотрицательного компонента

1.2. Особенности растворения сплавов с высоким содержанием электроотрицательного компонента

1.3. Растворение сплавов 8п1п

1.4. Влияние ПАВ на анодное растворение сплавов

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Объекты исследования и приготовление растворов

2.1.1.Слав ы

2.1.2. Органические и неорганические добавки

2.1.3. Приготовление растворов

2.2. Методики исследований

2.2.1. Методика электрохимических измерений

2.2.2. Методики расчетов

2.2.3. Методика полярографических измерений

2.2.4. Методика рентгенофазовых измерений

ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

3.1.Анодное растворение сплавов БпГп с низким и средним

содержанием электроотрицательного компонента

3.1.1.Влияние состава сплава Бп1п на анодное растворение

3.1.2. Растворение сплавов 8п71п и 8п171п в присутствии гидрохлорида акридина

3.1.3. Влияние температуры на защитное действие гидрохлорида акридина при селективном растворении сплава

8п171п

3.2. Анодное растворение сплавов Бп1п с высоким содержанием электроотрицательного компонента

3.2.1. Растворение сплавов в хлоридных средах

3.2.2. Растворение сплавов в присутствии гидрохлорида

акридина

3.2.3. Влияние гидрохлорида акридина на температурную

зависимость скорости растворения сплава 8п701п

3.2.4. О фазовых превращениях при растворении сплавов

8п1п

ВЫВОДЫ

ЛИТЕРАТУРА

СПИСОК ОСНОВНЫХ СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕНИЙ

АР - анодное растворение

ВДЭ - вращающийся дисковый электрод

ГХА - гидрохлорид акридина

ЛСЭ - линейность свободных энергий

ПАВ - поверхностно-активные вещества

ГТСР - псевдоселективное растворение

РР - равномерное растворние

РС - реакционная серия

СР - селективное растворение

ФП - фазовые перегруппировки

ХАГ - хроноамперограмма

ХПГ - хронопотенциограмма

ЭОК, А - электроотрицательный компонент

ЭГПС, В - электроположительный компонент

В - коэффициент твердофазной диффузии

Б1пз+ - коэффициент жидкофазной диффузии

Екр - критический потенциал развития поверхности

[1н]$ - объемная концентрация индия

[1п]0 - поверхностная концентрация индия

- плотность анодного тока ^ - плотность анодного тока при равномерном растворении

- парциальная скорость растворения олова ^п - парциальная скорость растворения индия

- скорость катодной реакции выделения водорода

^ - скорость равномерного растворения индия из сплава

- скорость растворения чистого индия ¡зп- скорость растворения чистого олова

— скорость стационарного жидкофазного растворения индия ¿рп - плотность тока, соответствующая трп

1т;п - минимальный ток на хроноамперограмме после развития поверхности

1тах ~ максимальный ток на хроноамперограмме после начала развития поверхности

К =У/УИ- коэффициент влияния ингибитора кт - температурный коэффициент N - мольная доля компонента

0Кр - критическое количество электричества, прошедшее через ячейку %п - удельный критический заряд, пропущенный через электрод за трп \У - кажущаяся энергия активации

- энергия активации диффузии У - параметр растворения сплава

Уи - параметр растворения сплава в присутствии ингибитора Ъ - коэффициент селективности Ъ - средний коэффициент селективности А8 - энтропия активации

5Эф - эффективная толщина слоя взаимодиффузии компонентов а - граничная свободная энергия х - время растворения тс - период селективности

V ~ критическое время начала развития поверхности

время соответствующее минимуму тока на хроноамперограмме т1Ш1Х - время соответствующее максимуму тока на хроноамперограмме

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Ингибирование анодного растворения сплавов индий-олово в хлоридной среде»

ВВЕДЕНИЕ

В настоящее время сформулировано научное направление "электрохимия и коррозия сплавов", обладающее богатым экспериментальным материалом, выработанными физико-химическими представлениями и широкой областью практического применения. Электрохимия сплавов - это теоретическая база разработок многих технологических процессов: получения скелетных катализаторов, электрохимической размерной обработки, электрорафинирования металлов [1]. Закономерности анодного растворения (АР) сплавов имеют первостепенное значение для понимания механизма коррозии сплавов в растворах. Анодные реакции на сплавах определяют кинетику коррозии и характер коррозионного поражения. Это тем более важно, что подавляющее число конструкционных материалов представляют собой сплавы. Повышение их стойкости представляет большой практический интерес. Сложность электрохимического процесса, включающего ряд последовательных и параллельных, обратимых и необратимых стадий усложняет проблему [1-3].

Введение поверхностно-активных веществ (ПАВ) в раствор является одним из способов регулирования общей и парциальных скоростей растворения компонентов сплава.

Выяснение закономерностей селективного растворения (СР) удобно вести с использованием сплавов, которые квалифицируют как модельные. Это позволяет оценить влияние потенциала, температуры, наличие поверхностно-активных органических добавок в растворе электролита на механизм СР сплавов. В этом плане удобными являются сплавы 8п1п. На них перенапряжение выделения водорода достаточно высоко, а стандартные равновесные потенциалы довольно различаются [4, 5]. Поэтому, в области потенциалов, отвечающих растворению индия, можно пренебречь как скоростью растворения олова, так и скоростью катодного восстановления ионов водорода. Эти

сплавы легкоплавки, что обеспечивает высокие коэффициенты диффузии компонентов в твердой фазе.

В работе исследованы закономерности растворения сплавов с низким, средним (3, 5, 7, 17, 20 ат.%) и высоким (60, 70, 77, 80 ат.%) содержанием индия в широкой области потенциалов Е=-0,64-^-0,44 В в хлоридной среде содержащей и не содержащей добавки ПАВ.

Получены и проанализированы хроноамперограммы (ХАГ) на сплавах с низким и средним содержанием индия с изменяющимся во времени коэффициентом диффузии.

Исследовано влияние состава сплавов 8п1п и потенциала на механизм растворения, основные характеристики СР сплавов и действие добавок.

Описана возможность применения принципа линейности свободных энергий (ЛСЭ) для оценки влияния потенциала и содержания индия на характеристики СР и эффективность ПАВ.

Выяснен механизм растворения сплавов с высоким содержанием индия. Проведены исследования при повышенной температуре.

Найден эффективный ингибитор сплавов Бп1п - гидрохлорид акридина (ГХА) и проанализировано его действие в зависимости от концентрации, времени, накладываемого потенциала и температуры.

Исследованы, протекающие на сплавах с высоким содержанием индия, фазовые перегруппировки (ФП) и развитие поверхности.

Определены основные параметры СР, в том числе осложненного фазовыми превращениями в поверхностном слое.

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Комахидзе, Манана Гивиевна

выводы

1. Показана возможность и целесообразность оценки влияния потенциала и состава сплава олово-индий на основные кинетические характеристики процесса селективного растворения с применением корреляционного анализа и принципа линейности свободных энергий.

2. Зависимости основных кинетических характеристик селективного растворения сплавов 1п8п с низким и средним содержанием 1п от потенциала аналогичны анодной кривой растворения 1п из сплава. При Е<-0,6 В отсутствуют эффекты сплавообразования. При Е>-0,6 В соотношение скоростей изменяется вследствие возникновения и нарушения солевой пассивации. В

-1/2 случае отклонения хроноамперограммы от 11п, т - прямой, то есть изменения Т>ы во времени, для расчета периода селективности возможен подход с использованием степенной зависимости 01пот т.

3. Эффективный ингибитор растворения сплавов олово-индий - гидрохлорид акридина, не влияя на вид хроноамперограмм сплавов с низким и средним содержанием индия, действует на характеристические промежутки времени, при которых меняется замедленная стадия процесса, то есть в определенных интервалах времени меняет кинетику процесса. На эти временные интервалы обычно приходится более существенное изменение эффективности добавки.

4. Защитное действие гидрохлорида акридина мало зависит от времени, несколько увеличивается с температурой и падает с ростом потенциала. Торможение твердофазной диффузии добавкой обусловлено ее действием на энтропийную составляющую коэффициента диффузии.

5. Растворение индия из сплавов БпТп с высоким содержанием индия протекает в условиях смешанной кинетики с замедленными стадиями стационарной жидкофазной и нестационарной твердофазной диффузи. При селективном сплава в поверхностном слое происходит снижение концентрации [3-фазы, рост (3-8п, а содержание у-фазы проходит через максимум. После критического времени за счет фазовой перегруппировки происходит развитие поверхности, сопровождаемое ростом скорости растворения индия, которая в дальнейшем проходит через максимум.

6. Впервые установлено, что растворение сплавов Бп1п отличается от растворения тугоплавких сплавов отсутствием твердофазной кинетики, большими значениями критического заряда развития поверхности и наличием экстремумов на анодной ХАГ, что обусловлено более высокими коэффициентами твердофазной диффузии. Гидрохлорид акридина за счет торможения фазовых перегруппировок способен подавлять максимум на хроноамперограммах, что свидетельствует о его более значительном действии на концентрацию неравновесных вакансий и активность олова, чем на граничную свободную энергию.

7. Установлено, что кинетика растворения сплавов с высоким содержанием электроотрицательного компонента зависит от концентрации гидрохлорида акридина. При концентрации добавки более 2 мМоль/л растворение индия происходит в начальные промежутки времени с замедленной жидкофазной диффузией. На участке смешанной кинетики в зависимости от преимущественного действия добавки на жидкофазную или твердофазную диффузию реализуется линейная или экстремальная зависимость защитного эффекта от времени.

8. С ростом температуры ускоряется реализация фазовых перегруппировок и развитие поверхности сплава, которые требуют меньшего критического заряда, что свидетельствует об облегчении накопления структурных дефектов. Повышение температуры в большей степени действует на твердофазную диффузию, чем на развитие поверхности, вызванное ФП.

9. При Е=-0,58 В гидрохлорид акридина формирует активационный барьер диффузии, эффект которого преобладает над понижением энтропийной составляющей Din и соответственно увеличивает время до развития поверхности, но уменьшает критический заряд. В области солевой пассивации (Е=-0,52 В) ГХА почти не конкурирует с солевой пленкой и очень мало усиливает ее.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Комахидзе, Манана Гивиевна, 1998 год

ЛИТЕРАТУРА

1. Маршаков И.К., Введенский А.В., Кондрашин В.Ю., Боков Г.А. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во Воронежского университета, 1988. 208 с.

2. Кеше Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы. М.: Металлургия, 1984. 400 с.

3. Kaiser Н., Kaesche Н. Mechanismen der selektiven elektrolytischen korrosion homogener Zegierungen. Werkst und Korros, 1980. B.31. № 5. S. 347-353.

4. Сухотин A.M. Справочник по электрохимии. JI.: Химия, 1981. 124 с.

5. Добош Д. Электрохимические константы. М.: Мир, 1980. 222 с.

6. Маршаков И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений. Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1971. Т. 1. С. 138155.

7. Pickering H.W., Wagner C.J. Electrolytic dissolution of benary alloys con-staining a noble metal. J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. № 7. p. 698-706.

8. Лосев В.В., Пчельников А.П. Анодное растворение сплавов в активном состоянии. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1979. Т. 15. С. 62-131.

9. Маршаков И.К. Термодинамика и коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во Воронежского университета, 1983. 168 с.

1 O.Pickering H.W. Caracteristic features of alloy polarization curves. Corros. Sci. 1983. V. 23. № 10. P. 1107-1120.

П.Бокштейн B.C., Бокштейн C.3., Жуховицкий Л.А. Термодинамика и кинетика диффузии в твердых телах. М.: Металлургия, 1974. 280 с.

12.Бокштейн Б.С. Диффузия в металлах. М.: Металлургия, 1978. 248 с.

13.Pickering H.W., Byrne P.S. Of prefenrential anodic dissolution of alloys in the lowcurrent region and the nature of the critical potential. J. Electrochem. Soc. 1971. V. 118. № 2. P. 209-216.

14.Пчельников А.П., Красинская Л.И., Ситников А.Д., Лосев В.В. Избирательная ионизация отрицательных компонентов при анодном растворении сплавов. Сплав индий-цинк. Электрохимия. 1975. Т. 11. №1. С. 37.

15.Лосев В.В., Пчельников А.П., Маршаков А.И. Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов. Электрохимия. 1979. Т. 15. №6. С. 837-842.

16.Пчельников А.П., Ситников А.Д., Лосев В.В. Некоторые особенности селективного растворения цинка из сплава индий-цинк. Электрохимия. 1970. Т. 15. № 11. С. 1734-1737.

17.Ситников А.Д., Пчельников А.П., Маршаков И.К., Лосев В.В. Закономерности обесцинкования а-латуни при анодной поляризации в хлоридных растворах. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 3. С. 258-263.

18.Pickering H.W. The surface roughening of a Cu-Au alloy during electrolytic dissolution. J. Electrochem. Soc. 1968. V. 115. № 7. P. 690-694.

19.Holiday J.E., Pickering H.W. A soft x-ray study of the near surface composition of Cu30Zn alloy during simultamous dissolution of its components. J. Electrochem. Soc. 1973. V. 120. № 4. P. 470-475.

20.Скуратник Я.Б. Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводораживания металлов при диффузионном ограничении. Электрохимия. 1977. Т. 13. № 8. С. 1122.

21.Пчельников А.П., Ситников А.Д., Лосев В.В. Избирательная ионизация отрицательного компонента при растворении бинарного сплава (олово-цинк). Защита металлов. 1975. Т. 23. № 3. С. 288-296.

22.Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа, 1975. 416 с.

23.Маршаков А.И., Пчельников А.П., Лосев В.В. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (130 от. %) импульсным потенциостатическим методом. Электрохимия. 1983. Т. 19. № 3. С. 356-360.

24.Pickering H.W., Birne P.J. Partial current during anodic dissolution of CuZn

alloys of constant potential. J. Electrochem. Soc. 1969. V. 116. № 11. P. 14921496.

25.Galvele J.K. A stress corrosion mechanism based on surface mobility. Corros. Sei. 1987. V. 27. № l.P. 1-33.

26.Маршаков И.К., Вязовикина H.B., Деревенских JI.B. Активность меди на поверхности растворяющейся a-латуни. Защита металлов. 1979. Т. 15. № 3. С. 337-340.

27.Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М., Ширинов Г.И. К вопросу о механизме растворения сплавов. Докл. АН СССР. 1978. Т. 238. № 1. С. 139143.

28.Скорчелетти В.В., Степанов И.А., Кукченко Е.П. Анодное поведение сплавов системы медь-цинк в 0,1 н растворе хлористого калия. Журн. прикл. химии. 1958. Т. 31. № 12. С. 1823-1831.

29.Маршаков И.К., Богданов В.П. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 8. С. 1909-1913.

30.Пчельников А.П., Ситников А.Д., Полунин A.B., Скуратник Я.Б., Маршаков И.К., Лосев В.В. Анодное растворение бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях. Электрохимия. 1980. Т. 16. № 4. С. 77-482.

31 .Mueller W.A.. // Corrosion. 1962. V. 18. №2. P. 73t. (цит. по 8)

32.Steigerwald R.F., Green N.D. // J. Electrochem. Soc. 1962. V. 109. P. 1026. (цит. по 8)

33.Лосев B.B. Механизм стадийных электродных процессов на амальгамах. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1971. Т. 6. С. 65164.

34.Маршаков А.И., Скуратник Я.Б., Пчельников А.П., Лосев В.В. Изучение импульсным методом селективного анодного растворения бинарного сплава в условиях стадийной ионизации его электроотрицательного

компонента. Сплав олово-индий. Электрохимия. 1986. Т. 22. № 3. С. 325333.

35.Маршаков А.И., Пчельников А.П., Лосев В.В. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения сселективного растворения сплавов. Электрохимия. 1982. Т. 18. № 4. С. 537-540.

36.Лосев В.В., Пчельников А.П., Маршаков А.И. Исследование растворения сплавов в активном состоянии нестационарными электрохимическими методами. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1984. .Т. 21. С. 77.

37.Делахей П. Новые приборы и методы в электрохимии. М.: Изд-во иностр. лит., 1957. 509 с.

38.Maahn Е., Blum R. // Brit. Corros. J. 1974. V. 1. P. 39. (цит. по 8)

39.Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Мир, 1967. 244 с.

40.Ротинян А.Л., Тихонов К.И., Шошина И.А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1981.424 с.

41.Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974. 552 с.

42.Oldham К.В., Raleigh D.O. Modification of the Cottrell equation to account for electrode growth, application to diffusion date in the Ag-Au system. J. Electrochem. Soc. 1971. V. 118. № 2. P. 252-255.

43.Raleigh D.O., Growe R.H. Electrochemical methods for the measurement of hightemperature diffusion in metals. J. Electrochem. Soc. 1969. V. 116. № 1. P. 40-47.

44.Raleigh D.O. A rapid solid-electrochemical method for studing high temperature diffusion in metals. J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. № 5. P. 493-494.

45.Астахов И.И., Теплицкая Г.Л., Кабанов Б.Н. Электрохимическая инжек-ция вакансий в электроды. Электрохимия. 1981. Т. 17. № 8. С. 1174-1182.

46.Вязовикина Н.В., Маршаков И.К. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы Ag-Au. Защита металлов. 1979. Т. 15.

№ 6. С. 656-660.

47.Tischer R., Gerischer H. Elektrolytische Auflosung von gold - silber - ze-gierungen und die frage der resistengrenzen. Z. Electrochem. 1958. B. 42. № 1. S. 50-60.

48.Вязовикина H.B. Избирательное растворение Cu, Zn(ß)- и Ag,Au -сплавов. Дис.....канд. хим. наук. Воронеж, 1980. 168 с.

49.Gerischer Н., Rickert Н. Uber das elektrochemische Verhalten von Kupfer -Gold -Zegierungen und den Mechanismus der Spannungskorrosion. Z. Metallkunde. 1955. B. 46. №9. S. 681-689.

50.Lantelme F., Chemla M. Chronoamperometric determination of solid state diffusion coefficients in copper-gold alloys using a molten salt electrolyte. Z. Naturforsch. 1983. № 38 A. P. 106-115.

51.Lantelme F., Derja A., Kumagai N., Chemla M. Etude de la formation d'alliages superficiels par electrodepot d'aluminium sur des matriees de fer on le nikel. J. Electrochim. Acta. 1989. V. 34. № 9. P. 1371-1777.

52.Zaurent J., Zandolt D. Anodic dissolution of binary single phase alloys of sub-critical potential. J. Electrochim. Acta. 1991. V. 36. № 1. P. 49-58.

53.Маршаков И.К., Богданов В.П. Механизм избирательной коррозии мед-ноцинковых сплавов. Журн. физ. химии. 1963. Т. 37. № 12. С. 2767-2769.

54.Маршаков И.К., Богданов В.П., Алейкина С.М. Коррозионное электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. №7. С. 1764-1769.

55.Forty K.J., Durkin P. A micromorphological study of the dissolution of silver-gold alloys in nitric acid. Phil. Mag. 1980. V. 24. № 3. P. 295-318.

56.Маршаков И.К., Вязовикина H.B. Избирательное растворение ß-латуней с фазовым превращением в поверхностном слое. Защита металлов. 1978. Т. 14. №4. С. 410-415.

57.Полунин A.B., Позднякова И.А., Пчельников А.П., Лосев В.В., Маршаков И.К. Механизм селективного растворения ß-латуней. Электрохимия.

1982. Т. 18. №6. С. 792-800.

58.Алейкина С.М., Маршаков И.К., Фасман А.Б., Вавресюк И.В. Механизм саморастворения интерметаллических соединений системы алюминий-никель. Электрохимия. 1970. Т. 6. № 11. С. 1648-1651.

59.Forty K.J. Micromorphological studies of the corrosion of gold alloys. Gold Bull. 1981. V. 14. № 1. P. 25-35.

60.Forty K.J. Rowlands G. A possible model for corrosion pitting and tunnelling in noble metal alloys. Phil. Mag. 1981. V. 43 A. № 1. P. 171-188.

61.Le Blanc M., Erler W. Rontgenographische Untersuchungen des Mischkristale-systems Gold-Silber und Untersuchungen über line Augseifbarkeit durch Salpetersaure. Ann. Phys. 1933. В. 16. № 5. S. 321-336.

62.Borchers H. Resistenzgrenze - goldscheidung. Metall und Erz. Zeit, fur Metallhuttenwesen. 1932. B. 29. № 18. S. 392-398.

63.Lichter B.D., Wagner C. The attack of copper-gold, silver-gold, nickel-copper and silver-copper alloys by sulfur at elevated temperatures. J. Electrochem. Soc. 1960. V. 107. №3. P. 168-180.

64.Harrison I.D., Wagner C. The attack of solid alloys by liquid metals and salt metals. Acta Metallurg. 1959. V. 7. P. 722-735.

65.Hultguist F., Hero H. Surface enoblement by dissolution of Cu, Ag and Zn from single phase gold alloys. Corros. Sei. 1984. V. 24. № 9. P. 789-805.

66.Pickering H.W. Volume diffusion during anodic dissolution of a binary alloy. J. Electrochem. Soc. 1968. V. 115. №2. P. 143-147.

67.Swann P.R. Mechanism of corrosion tunneling with special reference to Cu3Au Corrosion (USA). 1969. V. 25. №4. P. 147-150.

68.Клочко M.A., Никишина B.K. Электрохимическое поведение сплавов золота с медью. Журн. неорг. химии. 1957. Т. 2. № 11. С. 2598-2608.

69.Бокштейн С.З. Строение и свойства металлических сплавов. М.: Металлургия, 1971. 496 с.

70.Keir D.S., Pryor M.I. The dealloying of copper-manganese alloy. J. Electro-

chem. Soc. 1980. V. 127. № 10. P. 2138-2144.

71.Gardiazabal I.I., Galvele I.R. Selective dissolution of Ca-Mg alloys. I. Static samples. J. Electrochem.Soc. 1980. V.127. №2. P.255-258.

72.Gardiazabal I.I., Galvele I.R. Stltctive dissolution of Cu-Mg alloys. II. Rotating ring-disk electrode. J. Electrohem. Soc. 1980. V.127. № 2. P. 259-265.

73.Lambert S., Landolt D. Anodic dissolution of binary single phase alloys. I. Syr-face composition changes on AgPd studied by Anger electron spectroscopy. J. Electrochem. Acta. 1986. V. 31. № 11. P. 1421-1431.

74.Kabius В., Kaiser H., Kaesche H. A vicromorphological study of selective dissolution of Cu from Cu, Pd - alloys. Surface, Inhibitors and Passivation: Proc.

tVi

Int. Symp. Honor. Dr. N.Hackermann on his 75 Birthday - Pennington (N.Y.). 1986. P. 562-573.

75.Kaiser H. Alloy dissolution. Chemical Industries. V. 28 - Corrosion Mechanism. N.York - Basel. 1987. P. 85-118.

76.Стекольников Ю.А. Селективное растворение Ag, Au -сплавов на основе серебра: Дисс. ... канд. хим. наук. Воронеж, 1983. 225 с.

77.3арцын И.Д., Кондрашин В.Ю., Маршаков И.К. Термодинамические и кинетические предпосылки псевдоселективного растворения латуней. Защита металлов. 1986. Т. 22. № 4. С. 528-533.

78.3арцын И.Д., Кондрашин В.Ю., Маршаков И.К. Термодинамические предпосылки растворения сплавов по механизму ионизации обратного осаждения и ионизации с фазовым превращением. Докл. АН СССР. 1987. Т. 295. № 2. С. 405-409.

79.Цыганова JI.E., Вигдорович В.И. Механизм растворения некоторых интерметаллических соединений на основе сурьмы. Электрохимия. 1967. Т. 3. № 10. С. 1216-1219.

80.Pickering H.W. Formation of new phases during anodic dissolution of Zn-rich Cu-Zn alloys. J. Electrochem. Soc. 1970. V.117. № 1. P. 8-15.

81.Stillwell C.W., Turnipseed E.S. // Inust. and Eng. Chem. 1934. V. 26. № 7. P.

740-743. (цит. по 1).

82.Langenegger Е.Е., Robinson F.P. // Corros. 1969. V.25. № 2. P. 59-66. (цит. по 1).

83.Федотьев Н.П., Вячеславов П.М., Андреева Г.П., Буркат Г.К. О применимости закономерности Н.С.Курнакова к электролитическим сплавам. Журн. прикл. химии. 1967. Т. 40. № 12. С. 2737-2742.

84.3арцын И.Д., Введенский A.B., Маршаков И.К. О превращениях благородной компоненты при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии. Защита металлов. 1991. Т. 27. № 1. С. 3-19.

85.3арцын И.Д., Введенский A.B., Маршаков И.К. Термодинамика неравновесных фазовых превращений при селективном растворении гомогенных бинарных сплавов. Защита металлов. 1991. Т. 27. № 6. С. 883-891.

86.3арцын И.Д., Введенский A.B., Маршаков И.К. Термодинамика процессов формирования, реорганизации и разрушения неравновесного поверхностного слоя сплава при его селективном растворении. Защита металлов. 1992. Т. 28. №3. С. 355-363.

87.Введенский A.B. Термодинамика и кинетика селективного растворения бинарных твердых растворов. Дисс. ... докт. хим. наук. Воронеж, 1994. Ч. 1.354 с.

88.Введенский A.B., Бобринская Е.В., Маршаков И.К., Стороженко В.Н. Критические параметры развития поверхности сплавов при селективном растворении. Защита металлов. 1993. Т. 29. № 4. С. 560-566.

89.Введенский A.B., Стекольников Ю.А. , Бондаренко Г.Н., Маршаков И.К. Определение серебра на поверхности анодно-растворяемого Ag, Au-сплава методом ФЭП. Защита металлов. 1984. Т. 20. № 2. С. 232-234.

90.Маршаков А.И., Пчельников А.П., Лосев В.В., Колотыркин Я.М. О закономерностях начальных стадий селективного растворения электроотрицательного компонента из бинарных сплавов. Электрохимия. 1981. Т. 17. № 5. С. 725-732.

91.Nickolson P.S., Shain J. Theory of stationary Electrode polarography. Single sean and cyclic methods applied to reversible, irreversible and kinetic systems. J. Analyt. Chem. 1964. V. 36. P. 706.

92.Пчельников А.П., Красинская Л.И., Лосев B.B. Электрохимическое поведение индия в хлоридных растворах. Журн. прикл. химии. 1972. Т. 45. С. 1000.

93.Лосев В.В., Дембровский М.А., Молодов А.И. Установка для измерения тока обмена и истинной скорости анодного процесса на амальгамных электродах при помощи радиоактивных индикаторов. Журн. прикл. химии. 1963. Т. 37. С. 1904.

94.Пчельников А.П., Ситников А.Д., Скуратина Я.Б., Дембровский М.А., Маршаков И.К., Лосев В.В. Изучение анодного поведения и коррозии бинарных сплавов радиометрическим методом. Защита металлов. 1978. Т. 14. С. 151.

95.Лосев В.В., Молодов А.И., Городецкий В.В. К вопросу о поляризационных измерениях при наличии концентрационной поляризации. Электрохимия. 1965. Т. 1.С. 572.

96.Маршаков А.И., Сердюк Т.М., Пчельников А.П., Лосев В.В. применение хроноамперометрического метода к изучению анодного поведения бинарных сплавов. Сплав олово-индий. Электрохимия. 1982. Т. 17. № 9. С. 12851288.

97.Бережная А.Г., Экилик В.В. Анодное растворение сплава Sn5In в присутствии поверхностно-активных веществ. Электрохимия. 1991. Т. 27. № 5, С. 655-661.

98.Лосев В.В., Молодов А.И. Кинетика и механизм процессов разряда ионизации индия. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1972. Т. 8. С. 25-84.

99.Дмитренко C.B., Молодов А.И., Лосев В.В. Кинетика и механизм электрохимического окисления ионов 1п+ при анодном растворении индия. Элек-

трохимия. 1984. Т. 20. № 9. С. 1159-1164.

100. Экилик В.В., Бережная А.Г., Февралева В.А. Влияние поверхностно-активных веществ и состава сплава никель-цинк на его растворение в пер-хлоростных средах. Электрохимия. 1990. Т. 26. № 3. С. 288-293.

101. Пчельников А.П., Лосев В.В. Образование одновалентного индия при анодном растворении индиевого электрода. Защита металлов. 1965. Т. 1. С. 482-489.

102. Александрова Д.П., Сливка P.A., Лейкис Д.И. Исследование многостадийного процесса разряда ионизации индия методом измерения импеданса. Электрохимия. 1976. Т. 12. № 6. С. 879-883.

103. Дмитренко С.В., Молодов А.И., Лосев В.В. Изучение кинетики первой одноэлектронной стадии ионизации индия. Электрохимия. 1982. Т. 18. № 2. С. 1489-1496.

104. Лосев В.В., Пчельников А.П. Электрохимическое поведение индия. IV. Ток обмена в перхлоратном растворе. Электрохимия. 1970. Т. 6. № 1. С. 41-48.

105. Экилик В.В., Бережная А.Г. Принцип полилинейности в кинетике растворения сплавов. Защита металлов. 1992. Т. 28. № 6. С. 937-942.

106. Бережная А.Г., Экилик В.В. Влияние температуры на анодное растворение сплава Sn5In. Электрохимия. 1993. Т. 29. № 7. С. 910-912.

107. Гершанова И.М., Кравченко В.М., Аксенова Н.Г. Растворение сплавов на основе железа в чистых и ингибированных кислых средах // Тез. докл. II Всесоюзн. симпозиума "Электрохимия и коррозия металлов в водно-органических средах". Ростов-на-Дону, 1984. С.40.

108. Григорьев В.П.., Гершанова И.М., Кравченко В.М., Аксенова Н.Г. О механизме ингибирования коррозии сплавов железо-медь в серной кислоте производными бензимидазола и имидазола. В сб.: Механизм действия и практическое применение ингибиторов коррозии. Ижевск, 1987. С. 97-99.

109. Pushpa G., Chandhory R., Namboodhini Т., Prakash В. Inhibitive action of

some mercaptans towards the corrosion and dezincification of 60/40, 63/37, 70/30 in 13,3 n NH4OH. Int. Congr. Met. Corros. Toronto, june 3-7. 1984. Proc. V. 4. Ottawa. 1984. P. 139.

110. Chaudhary R., Namboodhini Т., Prakash В., Pushpa G. The inhibitive action of some azolez towards the corrosion and desinfication of 70Cu-30Zn brass in amamonia solution. Corros. Sci. 1983. V. 23. № 12. P. 1361-1366.

111. Patel M., Patel N., Vora J. Influence of some secondary amines as corrosion inhibitors for 63/37 brass in patassium solutions . Chem. Ers. 1979. V. 15. № 9. P. 12-13.

112. Gupta Pushpa, Chandhory R., Namboodhini Т., Prakash В., Prasad B. Inhibitive action of some amines towards corrosion of 70/30 brass in sulphurie acid. J. Electrochem. Soc. India. 1983. V. 32. № 1. P. 27-31.

113. Гимашева И.М., Певнева A.B., Камелин B.B., Кузнецов В.В. Влияние ингибитора УПИ на процесс азотнокислой коррозии латуни. В сб.: Теория и практика ингибирования коррозии металлов. Ижевск, 1982. С. 98.

114. Певнева А.В., Халдеев Г.В., Гимашева И.М., Кузнецов В.В. Соединения акридина - ингибиторы азотнокислой коррозии латуни. Журн. прикл. химии. 1984. Т. 26. №2. С. 15-21.

115. Колотыркин Я.М., Княжева В.М., Цента Т.Е. и др. Физико-химическая механика материалов. 1980. Т. 16. №5. С.7.

116. Полищук С.Д., Введенский А.В., Маршаков И.К. Ингибиторы обесцин-кования латуней. В сб.: Коррозия и защита металлов. Калининград, 1983. С. 105-107.

117. Sanard S., Abbas М., Ismail A., El-Sobki R. Benzotriazole as a corrosion inhibition for brass. Surface Technol. 1985. V. 25. № 1. P. 39-48.

118. Экилик B.B., Бережная А.Г., Февралева B.A. Ингибирование нестационарного растворения сплавов никель-цинк. Защита металлов. 1990. Т. 26. №3. С. 367-375.

119. Шуганова М.И., Алексеев Р.А., Кузнецов В.А. Потенциалы нулевого

заряда твердых и жидких сплавов свинец-олово. Электрохимия. 1980. Т. 16. №7. С. 924-928.

120. Кондрашин В.Ю. Сопряжение процессов при электролитическом растворении металлов и сплавов. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 3. С. 367375.

121. Кондрашин В.Ю., Овчинникова Е.А., Маршаков И.К. Ингибирование селективной коррозии латуней. Защита металлов. 1997. Т. 33. № 3. С. 259263.

122. Анохина И.В., Введенский A.B., Гущина В.А. Селективное растворение сплава Agi5Au в нитратном растворе, содержащем органические ПАВ. Тез. докл. областной научн.-техн. конф. Тамбов, 1986. С. 61-62.

123. Введенский A.B., Анохина И.В., Хабарова О.В. Реорганизация поверхностных слоев сплавов системы Ag-Au при анодном растворении и релаксационные явления в последующий период. В сб.: Проблемы защиты металлов от коррозии. Тез. докл. I. Всесоюзн. межвузов, конф. Казань, 1985. С.10.

124. Крюкова Т.А., Синякова С.И., Арефьев Т.В. Полярографический анализ. М.: Госхимиздат, 1959. 286 с.

125. Powder Detraction filée. Philadelfia. JCPBS. 1977.

126. Химическая энциклопедия. M.: Изд-во Советская энциклопедия, 1990. Т.2. С. 671.

127. Фольмер М. Кинетика образования новой фазы. М.: Наука, 1986. 340 с.

128. Химическая энциклопедия. М.: Изд-во Советская энциклопедия, 1988. Т.1. С. 623.

129. Соколовская Е.М., Гузей Л.С. Металлохимия. М.: Изд-во МГУ, 1986. 263 с.

130. Третьяков Ю.Д. Твердофазные реакции. М.: Химия, 1978. 360 с.