Регулирование скорости растворения бинарных гомогенных сплавов поверхностно-активными веществами тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, доктор химических наук Бережная, Александра Григорьевна

• Бережная, Александра Григорьевна
• доктор химических наук
• 2007

Оглавление диссертации доктор химических наук Бережная, Александра Григорьевна

Список основных сокращений и обозначений

Введение

1 Глава 1. Литературный обзор

1.1 Термодинамические и кинетические предпосылки 14 селективного растворения

1.1.1 Селективное растворение сплавов с низким содержанием 21 электроотрицательного компонента

1.1.2 Особенности растворения сплавов с высоким 26 содержанием электроотрицательного компонента

1.1.2.1 Псевдоселективное растворение латуней

1.1.2.2 Селективное растворение сплавов с фазовыми 40 превращениями в поверхностном слое

1.1.3 Кинетика растворения сплавов в условиях пассивации

1.2 Влияние ПАВ на растворение сплавов

1.2.1 Ингибирование коррозии и анодного растворения 52 сплавов Cu-Zn

1.2.2 Влияние поверхностно-активных веществ на коррозию и 59 анодное растворение сплавов, растворяющихся по механизму послойного стравливания

1.2.3 Механизм анодного растворения бинарных сплавов в 61 присутствии ингибиторов

2 Глава 2. Экспериментальная часть работы

2.1 Объекты исследования

2.1.1 Получение сплавов и подготовка электродов

2.1.2 Приготовление рабочих растворов

2.1.3 Органические и неорганические добавки

2.2 Методики исследований

2.2.1 Методика потенциостатических измерений

2.2.2 Методика поляризационных измерений

2.2.3 Методика снятия хронопотенциограмм

2.2.4 Циклическая хроновольтамперометрия

2.2.5 Атомно-абсорбционная спектрометрия

2.2.6 Методика фотоколориметрических измерений

2.2.7 Методика полярографических измерений

2.2.8 Кулонометрия

2.2.9 Спектрофотометрия

2.2.10 Методика рентгенофазового анализа

2.2.11 Методика рентгеноэлектронного анализа поверхности 76 образцов

2.2.12 Оценка эффективности добавок

2.2.13 Статистическая обработка результатов измерений

Глава 3. Результаты измерений и их обсуждение

3 Анодное растворение сплавов никель-цинк

3.1 Закономерности анодного поведения сплавов никель- 79 цинк в кислых хлоридных средах

3.2 Закономерности анодного растворения сплавов никель- 89 цинк в присутствии поверхностно-активных веществ в хлоридных средах

3.2.1 Влияние добавок на селективное растворение сплавов

3.2.2 Влияние ПАВ на равномерное растворение сплавов

3.2.3 Соотношение коэффициентов торможения растворения 103 сплава и его компонентов

3.3 Анодное растворение никеля и сплавов со средним 109 содержанием цинка в сульфатных растворах

3.3.1 Зависимость анодного поведения от состава сплавов

3.3.2 Влияние условий эксперимента на кинетику растворения 111 никеля и сплавов

3.3.3 Кинетика растворения никеля

3.3.4 Анодное поведение сплавов

3.3.5 Ингибирование и активирование анодного растворения 131 никеля и сплавов перхлоратами алкилзамещенного хинолиния

3.3.6 Влияние соли хинолиния на стадии активного 137 растворения сплавов

3.3.6. Влияние анионов иода на пассивное растворения никеля 140 и сплава Zn50Ni

3.4 Анодное поведение цинка и сплавов NiZn с высоким содержанием цинка в боратных средах

3.4.1 Кинетика и механизм растворения по данным 144 хроноамперометрии и ЦВА

3.4.2 Действие перхлоратов пиридиния на растворение цинка и 149 сплавов

3.4.3 Корреляция эффекта добавок со спектральными 155 характеристиками их растворов

3.4.4 Совместное действие перхлоратов пиридиния и калия

3.4.5 Зависимость эффективности бензальдегидов от природы 162 заместителей

3.4.6 Влияние добавок на стадии растворения цинка

3.4.7 Влияние ароматических альдегидов и сульфата натрия на 171 поведение цинка и сплавов NiZn в боратном буфере по данным ЦВА

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Регулирование скорости растворения бинарных гомогенных сплавов поверхностно-активными веществами»

Актуальность. В настоящее время сформулировано научное направление «электрохимия и коррозия сплавов», обладающее большим экспериментальным материалом, разработанными физико-химическими представлениями и широкой областью практического применения. Электрохимия сплавов - это теоретическая база разработок многих технологических процессов: получения скелетных катализаторов, электрохимической размерной обработки материалов, электрорафинирования металлов, анодов химических источников тока.

Несмотря на широкое использование полимерных материалов, сплавы остаются основным конструкционным материалом. Спектр условий и сред, в которых они эксплуатируются, необычайно велик. Повышение стойкости сплавов представляет большой практический интерес.

Для понимания механизма разрушения сплавов в растворах первостепенное значение имеют закономерности их анодного растворения. Растворение сплавов является сложным электрохимическим процессом, включающим ряд параллельных и последовательных реакций и зависящим от разных факторов. Многообразие и сложность протекающих реакций не позволяет говорить о создании законченной теории, способной прогнозировать устойчивость сплавов. Установление кинетических закономерностей процесса растворения сплавов относится к одной из центральных проблем электрохимии твердых металлических растворов и интерметаллидов, достаточно интенсивно развиваемых рядом отечественных и зарубежных научных школ (И.К.Маршаков, А.В. Введенский, И.Д.Зарцын -Воронежский госуниверситет; Я.М. Колотыркин, В.В. Лосев, А.П. Пчельников, Ю.А. Попов, Г.М. Флорианович -ГНЦ « НИФХИ им. Л.Я. Карпова» Ю.А. Андреев - Московский институт стали и сплавов; А.Л. Львов, И.А.Казаринов - Саратовский госуниверситет, Н.Д. Томашов и Г.П.Чернова-Институт физической химии РАН; H.Pickering - Pennsylvania University, USA; Y. Kaiser, H. Kaesche - Universitate Erlanger - Nurnberg, Germany; D.

Landolt - Federal Institute of Technjlogy, Switzerland; A. Forty - University of Warwick, UK; F. Lantelme - Universitete P. Et M. Curie, France). Растворение сплавов сопровождается изменением состава их поверхностного слоя и фазовыми превращениями, ведущими к образованию новых фаз, отличных от исходных. Это может приводить к скачкообразному изменению электрохимических свойств сплавов.

Регулирование суммарной скорости процесса и парциальных скоростей растворения компонентов сплавов возможно путем введения поверхностно-активных веществ (ПАВ). Установление влияния химической структуры ПАВ на эффективность, а также учет механизма действия добавок также успешно развивается научными школами (Л.И. Антропов -Киевский политехнический институт, В.П. Григорьев - Ростовский госуниверситет; И.Л. Розенфельд и Ю.И. Кузнецов- Институт физической химии и электрохимии РАН; С.А. Балезин, В.П. Баранник, Н.И. Подобаев-Московский государственный педагогический институт, С.М. Решетников -Удмурдский госуниверситет, А.И. Алцыбеева - ОАО «ВНИИНефтехим» С.Петербург, В.И.Вигдорович, JI.E. Цыганкова - Тамбовский государственный педагогический университет). В зависимости от структуры, концентрации добавок и природы среды их влияние может быть различным. При растворении сплавов в отличие от металлов более существенно меняется физико-химическое состояние поверхности. Это вызывает изменение в условиях адсорбции ПАВ во времени и в характере действия добавок на отдельные стадии процесса. Сведения же по влиянию ПАВ на растворение сплавов, особенно осложненное фазовыми превращениями (ФП) в поверхностном слое и псевдоселективным растворением (ПСР), весьма ограничены.

Обоснование выбора объектов исследования. Выяснение закономерностей растворения в отсутствие и при наличии ПАВ удобно проводить с использованием так называемых модельных сплавов или сплавов, кинетика и механизм растворения которых надежно установлены. В этом отношении достаточно удобными для исследования являются системы медь-цинк, олово-индий и никель-цинк. Компоненты данных сплавов существенно отличаются по равновесным потенциалам и склонностью к пассивации.

Латуни являются технически важными сплавами, подвержены обесцинкованию, зачастую их растворение осложняется ФП и ПСР, которые надежно установлены и описаны в литературе.

Сплавы никель- цинк на основе цинка находят применение в автомобильной и угольной промышленности, используются для получения скелетных катализаторов и считаются перспективной заменой кадмиевых покрытий, так как не уступают последним по коррозионной стойкости.

Сплавы олово-индий легкоплавкие, что обеспечивает высокие коэффициенты твердофазной диффузии индия и делает их удобными при изучении фазовых превращений в поверхностном слое и влияния на них ПАВ. Стадийное растворение индия, обеспечивающее отсутствие эффектов сплавообразования на начальных этапах растворения сплавов, привлекает с точки зрения сопоставления действия добавок на растворение индия как металла и компонента сплава.

Научная новизна. В продолжение фундаментальных работ в области влияния химической структруры ПАВ на кинетику анодного растворения и коррозии металлов, а также электрохимии бинарных сплавов нами проведены систематические исследования по изучению действия регуляторов общей скорости растворения сплавов и парциальных скоростей ионизации компонентов при активном, пассивном, а также растворении, осложненном ФП и ПСР, в зависимости от различных факторов: потенциала, времени, анионного состава среды, химического и фазового составов сплавов, температуры и скорости вращения электродов. Изучено влияние как отдельно взятых представителей разных классов органических неорганических) веществ, в том числе соединений, являющихся реакционными сериями (PC), так и комбинациями ПАВ.

Особое внимание уделено установлению количественных связей между коэффициентами влияния ПАВ на скорости растворения сплава, его компонентов и основными параметрами селективного и равномерного растворения; характеристическими промежутками времени, при которых происходит смена контроля процесса селективного растворения в условиях смешанной кинетики; коэффициентами влияния добавок на отдельные стадии процесса, что помогло обосновать возможность различной временной зависимости эффективности ПАВ.

Показана целесообразность использования принципа линейности свободных энергий (ПЛСЭ) для оценки влияния потенциала, состава сплавов на характеристики селективного растворения и эффективность ПАВ, а также корреляции эффектов ПАВ с тг-константами гидрофобности или с длинами волн наиболее длинноволновой полосы поглощения электронных спектров растворов добавок.

Совокупность полученных результатов дает основание считать проведенное научное исследование новым научным направлением, развивающим теоретические основы регулирования растворения бинарных сплавов в различных условиях и позволяющим прогнозировать изменение основных параметров селективного и равномерного растворения при введении ПАВ.

Практическая значимость состоит в расширении представлений о влиянии ПАВ на кинетику и механизм стадийного растворения сплавов, что необходимо для регулирования скорости технологических и коррозионных процессов с учетом состава сплава, раствора, потенциала, температуры и времени. Полученные в работе аналитические соотношения позволяют прогнозировать изменение характеристик селективного растворения на основе их взаимосвязи с коэффициентами влияния добавок на парциальные скорости растворения компонентов, в том числе изменение эффективности добавок во времени по соотношениям, связывающим коэффициенты торможения процесса растворения и его стадий. Установленные корреляционные соотношения между эффективностью и химической структурой ПАВ могут использоваться для целенаправленного подбора ингибиторов анодного растворения и коррозии сплавов.

Настоящая диссертационная работа обобщает теоретические и экспериментальные исследования, выполненные на кафедре электрохимии Ростовского государственного университета. Работа выполнена при научных консультациях профессора, доктора химических наук В.В. Экилика. Исследования в области ингибирования анодного растворения сплавов были начаты автором совместно с с.н.с, к.х.н В.А. Февралевой. В выполнении экспериментального исследования и обсуждении его результатов принимали участие аспиранты М.Г. Комахидзе, М.Н. Святая и Е.А. Туголукова, а также студенты-дипломники. Автор выражает искреннюю признательность всем коллегам, оказавшим поистине неоценимую помощь в выполнении настоящей работы.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Бережная, Александра Григорьевна

Основные результаты работы и выводы

1. Регулирующее действие добавок на селективное и равномерное растворение сплавов на основе электроположительного компонента определяется его природой практически независимо от эффекта по отношению к электроотрицательному компоненту. В хлоридных средах производные акридина ингибируют растворение меди и сплавов Си- Zn с содержанием [Zn]0< 44% при активном растворении и солевой пассивации. Величина коэффициента торможения растворения несколько снижается при переходе к солевой пассивации, но характер ее зависимости от потенциала остается постоянным для сплавов и меди. С ростом содержания цинка в сплаве устраняется солевая пассивация, на анодных поляризационных кривых появляется излом, вызванный морфологической нестабильностью поверхности, либо пик, обусловленный селективным растворением сплава. Действие акридинов по отношению к данным сплавам аналогично их влиянию на растворение чистого цинка. Иодид 10-метилакридиния пассивирует медь и а-латунь в хлоридном растворе. В сульфатных средах рост содержания цинка в сплавах Ni-Zn влияет на двухпиковую пассивацию, существенно облегчает пассивацию сплавов с [Zn]0 =45-50%. Перхлораты замещенного хинолиния оказывают ингибирующее действие на никель, сплавы с содержанием [Zn]o < 50% и оба его компонента в активной области и стимулирующее в пассивной. Добавки увеличивают скорость растворения чистого цинка при Е > -0,9 В, а также парциальные скорости растворения компонентов сплавов с [Zn]0 > 50%. Действие производных хинолиния увеличивается с ростом гидрофобности радикала. Защитное действие гидрохлорида акридина при селективном растворении сплавов Sn-In с низким и средним содержанием индия, протекающем в условиях замедленной твердофазной диффузии, обусловлено уменьшением коэффициента твердофазной диффузии In, в том числе снижением его энтропийной составляющей.

2. Коэффициенты влияния добавок на парциальные скорости растворения компонентов связаны с основными параметрами селективного растворения сплавов (период селективности, мгновенный и средний коэффициент селективности, эффективная толщина зоны взаимной диффузии) в условиях постоянства коэффициента твердофазной диффузии или его степенной зависимости от времени при разных видах контроля процесса. Эффекты ПАВ на растворение компонентов сплава взаимосвязаны, получены соответствующие аналитические выражения этой связи.

3. Защитный эффект ПАВ одинаков по отношению к растворению компонентов сплава, если при селективном растворении в их присутствии коэффициент твердофазной диффузии электроотрицательного компонента не меняется во времени и остается постоянным период СР. Добавки, преимущественно уменьшающие парциальную скорость растворения электроположительного компонента, увеличивают период и коэффициент селективности. При этом коэффициент торможения парциальной скорости растворения электроотрицательного компонента растет во времени. Добавки, преимущественно тормозящие парциальную скорость растворения электроотрицательного компонента, уменьшают период селективного растворения и коэффициент селективности. Эффективность действия добавки по отношению к растворению электроотрицательного компонента из сплава уменьшается во времени.

4. Коэффициент торможения растворения сплава определяется соотношением скоростей растворения компонентов и их коэффициентами торможения. Коэффициент торможения растворения сплава занимает промежуточное значение между коэффициентами торможения растворения компонентов. Действие добавок одинаково по отношению к парциальным скоростям компонентов при равномерном растворении.

5. Добавки, преимущественно тормозящие растворение электроотрицательного компонента, за счет снижения концентрации неравновесных вакансий и активности электроположительного предотвращают ФП и ПСР, повышают морфологическую стабильность поверхности сплавов. С ростом температуры на сплавах Sn-In ускоряется реализация фазовых перегруппировок и развитие поверхности сплава, которые требуют меньшего критического заряда, что свидетельствует об облегчении накопления структурных дефектов. Повышение температуры в большей степени действует на твердофазную диффузию, чем на развитие поверхности, вызванное ФП. Гидрохлорид акридина формирует активационный барьер диффузии, эффект которого преобладает над понижением энтропийной составляющей Д„ и соответственно увеличивает время до развития поверхности, уменьшает критический заряд и меняет фазовый состав поверхностного слоя.

6. Коэффициент влияния добавок на растворение сплавов в условиях смешанного контроля процесса связан с коэффициентами влияния на отдельные его стадии, а также с параметрами селективного растворения и характеристическими промежутками времени. Это определяет реализацию различной временной зависимости эффективности ПАВ. На основании графического анализа хроноамперограмм двумя способами показано, что большая часть исследованных реакционных серий (производные акридина, перхлораты пиридиния и хинолиния) обладают соразмерным ингибирующим действием на стадии переноса заряда, жидкофазной и твердофазной диффузии при растворении сплавов Cu-Zn и Ni-Zn. Поэтому их защитное действие мало зависит от времени. В зависимости от преимущественного действия гидрохлорида акридина на стационарную жидкофазную или нестационарную твердофазную диффузию при растворении сплавов Sn-In реализуется линейная или экстремальная зависимость защитного эффекта от времени.

7. Для количественной оценки влияния химической структуры ПАВ на их эффективность целесообразно использовать корреляционные соотношения, связывающие логарифмы коэффициентов торможения рассматриваемой и стандартной реакционной серии между собой, с длинами волн наиболее длинноволновой полосы поглощения электронных спектров растворов добавок и л-константами гидрофобности. Константы реакционных серий зависят от состава сплавов и среды, области растворения (активной, пассивной) и времени. Для количественной оценки одновременного влияния потенциала и концентрации добавок на защитное действие ПАВ целесообразно использовать двухпараметровые корреляционные соотношения. Это позволяет прогнозировать изопараметрические комбинации и устанавливает взаимосвязь между константами PC, описывающих изменение различных кинетических характеристик (парциальные скорости, коэффициент и период селективности, характеристические промежутки времени и т.д.)

322

Заключение

Показана возможность и целесообразность оценки влияния потенциала и состава сплава олово-индий на основные кинетические характеристики процесса селективного растворения с применением корреляционного анализа на основе принципа линейности свободных энергий.

Зависимости основных кинетических характеристик селективного растворения сплавов In-Sn с низким и средним содержанием In от потенциала аналогичны анодной кривой растворения In из сплава. При Е>-0,6В соотношение скоростей изменяется из-за возникновения и нарушения солевой пассивации, коэффициент твердофазной диффузии индия является функцией времени и для расчета периода селективности можно использовать степенную зависимость Djn от г.

Гидрохлорид акридина, не влияя на вид хроноамперограмм сплавов с низким и средним содержанием индия, действует на характеристические промежутки времени, при которых меняется замедленная стадия процесса, то есть в определенных интервалах времени меняет механизм процесса. В этих временных интервалах более существенно изменяется эффективность добавки.

Защитное действие увеличивается с температурой и падает с ростом потенциала. Торможение твердофазной диффузии добавкой обусловлено ее действием на энтропийную составляющую коэффициента диффузии.

Растворение индия из сплавов Sn-In с высоким содержанием индия протекает в условиях смешанной кинетики с замедленными стадиями стационарной жидкофазной и нестационарной твердофазной диффузии. При селективном растворении сплава в поверхностном слое происходит снижение концентрации Р-фазы, рост P-Sn, а содержание у-фазы проходит через максимум. После критического времени за счет фазовой перегруппировки происходит развитие поверхности, растет скорость растворения индия, которая в дальнейшем проходит через максимум.

Растворение сплавов Sn-In с высоким содержанием индия характеризуется большими значениями критического заряда развития поверхности и наличием экстремумов на анодной ХАГ, что обусловлено высокими коэффициентами твердофазной диффузии. Гидрохлорид акридина за счет торможения фазовых перегруппировок способен подавлять максимум на хроноамперограммах, что свидетельствует о его более значительном действии на концентрацию неравновесных вакансий и активность олова, чем на граничную свободную энергию. Кинетика растворения сплавов зависит от концентрации гидрохлорида акридина. При концентрации добавки более 2 ммоль/л растворение индия происходит в начальные промежутки времени с замедленной жидкофазной диффузией. На участке смешанной кинетики в зависимости от преимущественного действия добавки на жидкофазную или твердофазную диффузию реализуется линейная или экстремальная зависимость защитного эффекта от времени. С ростом температуры ускоряется реализация фазовых перегруппировок и развитие поверхности сплава, которые требуют меньшего критического заряда, что свидетельствует об облегчении накопления структурных дефектов. Повышение температуры в большей степени действует на твердофазную диффузию, чем на развитие поверхности, вызванное ФП. При Е=-0,58 В гидрохлорид акридина формирует активационный барьер диффузии, эффект которого преобладает над понижением энтропийной составляющей Din и соответственно увеличивает время до развития поверхности, но уменьшает критический заряд. В области солевой пассивации гидрохлорид почти не конкурирует с солевой пленкой и практически ее не усиливает.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Бережная, Александра Григорьевна, 2007 год

1. Маршаков И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений / И.К. Маршаков // Коррозия и защита от коррозии. М., 1971,- С. 138.-(Итоги науки и техники / ВИНИТИ; Т. 1).

2. Лосев В.В. Анодное растворение сплавов в активном состоянии / В.В. Лосев, А.П. Пчельников //Электрохимия. М., 1979. - С. 62-131(Итоги науки и техники / ВИНИТИ; Т. 15).

3. Маршаков И.К. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / И.К. Маршаков и др. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1988. -208 с.

4. Маршаков И.К. Термодинамика и коррозия сплавов. /И.К. Маршаков Воронеж: Изд-во ВГУ, 1983. -168 с.

5. Pickering H.W. Caracteristic features of alloy polarization curves/ H.W. Pickering // Corrosion Sci. -1983. -V. 23. №10.- P. 1107.

6. Mac Donald D.D. Transient techniques in electrochemistry/ Mac Donald D.D. // New York, London: Plenum Press, 1977. -329 p.

7. Ротинян А.Л. Теоретическая электрохимия / А.Л. Ротинян, К.И. Тихонов, И.А. Шошина.- Л.: Химия, 1981. -424 с.

8. Маршаков И.К. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / И.К. Маршаков //Защита металлов.- 2002. -Т. 38. № 2. -С. 139.

9. Пчельников А.П. Анодное растворение бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях / А.П. Пчельников и др. // Электрохимия.- 1980. -Т. 16. № 4.- С. 477.

10. Крутиков П.Г. Возможный механизм селективного растворения гомогенных бинарных сплавов / П.Г. Крутиков, А.В. Чешун, А.П. Чекмарев // Защита металлов. -1986. -Т. 22. № 5. -С. 710.

11. Зарцын И.Д. Термодинамика неравновесных фазовых превращений при селективном растворении гомогенных бинарных сплавов / И.Д.

12. Зарцын, А.В. Введенский, И.К. Маршаков // Защита металлов.- 1991. -Т. 27. №6.- С. 883.

13. Зарцын И.Д. Термодинамика и кинетика избирательного окисления компонентов интерметаллических фаз в растворах электролитов: дис. . канд. хим. наук / И.Д.Зарцын. Воронеж, 1986. -186 с.

14. Тутукина Н.М. Анодное окисление сплава Ag30Zn в растворе KN03 / Н.М. Тутукина, В.Ю. Кондрашин, И.К. Маршаков. // Защита металлов. -1988. -Т. 24. № 6. -С. 920.

15. Маршаков И.К. Активность меди на поверхности растворяющейся а-латуни / И.К. Маршаков, Н.В. Вязовикина, Л.В. Деревенских. // Защита металлов. -1979. -Т. 15. № 3. -С. 337.

16. Пригожин И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефей,- Новосибирск: Наука, 1983. -101с.

17. Кондрашин В.Ю. Сопряжение процессов при электролитическом растворении металлов и сплавов / В.Ю. Кондрашин. //Защита металлов.- 1992. -Т. 28. № 1. С. 48.

18. Фольмер М. Кинетика образования новой фазы / М. Фольмер.- М.: Наука, 1986. -93 с.

19. Маршаков И.К. Механизм избирательной коррозии медно-цинковых сплавов / И.К. Маршаков, В.П. Богданов // Журн. физ. химии. 1963. -Т. 32. № 12. - С. 2767.

20. Маршаков И.К. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк / И.К. Маршаков, В.П. Богданов, С.М. Алейкина // Журн. физ. химии,- 1964. -Т. 38. № 7. С. 1764.

21. Введенский А.В. Термодинамика и кинетика селективногорастворения бинарных твердых растворов: дис.д-ра хим. наук /

22. А.В. Введенский .- Воронеж, 1994. 508 с.

23. Маршаков И.К. Анодное растворение сплавов Cu-Zn, Ag-Zn, Ag-Cd / И.К. Маршаков, B.C. Болычев, О.П. Потапова // Защита металлов.-1973.-Т. 21.№ 9.-С.З.

24. Введенский А.В. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хронопотенциометрия / А.В. Введенский, В.Н. Стороженко, И.К. Маршаков //Защита металлов.-1994.-Т. 30. № 1.-С. 20.

25. Pickering H.W. Electrolytic dissolution of binary alloys containing a noble metal / H.W. Pickering, C. Wagner // J. Electrochem. Soc.- 1967. -V. 114. №7.-P. 698.

26. Бокштейн Б.С. Термодинамика и кинетика диффузии в твердых телах / Б.С. Бокштейн, С.З. Бокштейн, А.А. Жуховицкий,- М.: Металлургия, 1974. -280 с.

27. Бокштейн Б. С. Диффузия в металлах / Б. С. Бокштейн.- М.: Металлургия, 1978.- 248 с.

28. Лосев В.В. Исследование растворения сплавов в активном состоянии нестационарными электрохимическими методами / В.В. Лосев, А.П. Пчельников, А.И. Маршаков // Электрохимия.- М., 1984. С. 77 ( Итоги науки и техники / ВИНИТИ; Т. 21).

29. Pickering H.W. Of prefenrential anodic dissolution of alloys in the lowcurrent region and the nature of the critical potential / H.W. Pickering, P.S. Byrne // J. Electrochem. Soc.- 1971. -V.118. № 2.- P. 209.

30. Лосев В.В. Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов / В.В. Лосев, А.П. Пчельников, А.И. Маршаков//Электрохимия. -1979. -Т. 15. № 6. -С. 837.

31. Пчельников А.П. Избирательная ионизация отрицательного компонента при растворении бинарного сплава / А.П. Пчельников, А.Д. Ситников, В.В. Лосев // Защита металлов. -1975. -Т.23. № 3.- С. 288.

32. Ситников А.Д. Закономерности обесцинкования а-латуней при анодной поляризации в хлоридных растворах / А.Д. Ситников, А.П. Пчельников, И.К. Маршаков, В.В. Лосев // Защита металлов. -1978.Т. 14. №3.-С. 258.

33. Пчельников А.П. Некоторые особенности селективного растворения цинка из сплава индий-цинк / А.П. Пчельников, А.Д. Ситников, В.В. Лосев // Электрохимия. -1970. -Т. 15. № 11. -С. 1734.

34. Pickering H.W. The surface roughening of a Cu-Au alloy during electrolytic dissolution / H.W.Pickering // J. Electrochem. Soc. -1968. -V. 115. №7.-P. 690-694.

35. Holliday J.E. A soft X-ray study of the near surface composition of Cu30Zn alloy during simultaneous dissolution of its component / J.E. Holliday, H.W. Pickering // J. Electrochem. Soc.- 1973. -V. 120. № 4.-P.470-475.

36. Gniewek J. The effect of noble metal additions upon the corrosion of cupperA An Anger-specrtoscopic study / J. Gniewek et al. // J. Electrochem. Soc.- 1978. -V. 125. № 1.- P.17-23.

37. Rambert S. Anodic Dissolution single Phast Alloys- I. Surface composition changes on AgPd studied by Auger Electron spectroscopy / S. Rambert, D. Landolt.//Electrochem. Acta.-1986. -V. 31. №11. -P.1421.

38. Маршаков А.И. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (30 ат. %) импульсным потенциостатическим методом / А.И. Маршаков, А.П. Пчельников, В.В. Лосев // Электрохимия. -1983. -Т. 19. №3. -С. 356.

39. Маршаков А.И. К вопросу об использовании хронопотенцио-метрического метода для изучения CP сплавов / А.И. Маршаков, А.П. Пчельников, В.В. Лосев // Электрохимия. 1982.- Т. 18. № 4. -С. 537.

40. Скуратник Я.Б. Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводороживания металлов при диффузионном ограничении / Я.Б. Скуратник // Электрохимия.1977.-Т. 13. №8.-С. 1122.

41. Скуратник Я.Б. Селективное растворение сплавов с учетом диффузии в твердой фазе / Я.Б. Скуратник //Электрохимия.- 1979.Т. 15. №5.-С. 684.

42. Колотыркин Я.М. К вопросу о механизме активного растворения сплавов / Я.М. Колотыркин, Г.М. Флорианович, Т.И. Ширинов // Докл. АН СССР.-1978.-Т. 238. № 1.-С. 139.

43. Введенский А.В. Учет побочных электрохимических процессов в анодной хроноамперометрии Zn, Си- и Zn, Ag-сплавов / А.В. Введенский, Г.А. Боков, О.Ф. Стекольников //Защита металлов.-1990. -Т. 26. №6. -С. 921.

44. Алтухов В.Н. Анодное окисление меди, серебра и свинца в растворах хлоридов / В.Н. Алтухов и др. // Защита металлов.1978.-Т. 14.№4.-С. 477.

45. Лосев В.В. Механизм стадийных электродных процессов на амальгамах / В.В. Лосев // Маршаков // Электрохимия.- М., 1971. -С. 65-164 (Итоги науки и техники / ВИНИТИ; Т. 6).

46. Маршаков А.И. Изучение импульсным методом селективного анодного растворения бинарного сплава в условиях стадийной ионизации его отрицательного компонента. Сплав олово-индий / А.И. Маршаков и др. //Электрохимия. -1986. -Т. 22. № 3. -С. 325333.

47. Пчельников А.П. Закономерности селективного растворения сплавов / А.П. Пчельников //Защита металлов. -1991.- Т. 27. № 4. -С. 292.

48. Oldham К.В. Modification of the Cottrell equation to account for electrode growth, application to diffusion date in the Ag-Au system / K.B. Oldham, D.O. Raleigh // J. Electrochem. Soc. -1971.- V. 118. № 2.-P. 252.

49. Raleigh D.O. Electrochemical methods for the measurement of high temperature diffusion in metals / D.O. Raleigh, R.H. Growe // J. Electrochem. Soc.- 1969.- V. 116. № 1.- P. 40.

50. Raleigh D.O. A rapid solid- electrochemical method for studing high temperature diffusion in metals / D.O. Raleigh // J. Electrochem. Soc. -1967. -V. 114. № 5. -P.493.

51. Астахов И.И. Электрохимическая инжекция вакансий в электроды / И.И. Астахов, Г.Л. Теплицкая, Б.Н. Кабанов //Электрохимия.- 1981.Т. 17. №8. С. 1174.

52. Маршаков И.К. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы AgAu / И.К. Маршаков, Н.В. Вязо-викина //Защита металлов. -1979. -Т. 15. № 6. -С. 656.

53. Алейкина С.М. Механизм саморастворения интерметаллических соединений системы алюминий-никель/ С.М. Алейкина и др. // Электрохимия. -1970. -Т. 6. № 11.- С. 1648

54. Маршаков И.К. Избирательное растворение р-латуней в хлоридных растворах / И.К. Маршаков, Н.В. Вязовикина. // Защита металлов.-1978.- Т. 14. №4. -С. 410.

55. Полунин А.В. Механизм селективного растворения р -латуней / А.В. Полунин и др. //Электрохимия.- 1982.- Т. 18. № 6. -С. 792.

56. Forty К. J. A micromorphological study of the dissolution of silver-gold alloys in nitric acid / K. J. Forty, P. Durkin // Phil. Mag. -1980.- V. 24. №3.- P. 295.

57. Пчельников А.П. Анодное поведение Р и у-фаз сплавов системы In-Sn в хлоридных растворах / А.П. Пчельников // Защита металлов. -2000. -Т. 36. №5. С.489.

58. Пчельников А.П. Закономерности анодного поведения серебра при растворении сплава индий-серебро / А.П. Пчельников и др. // Электрохимия. -1980.- Т. 16. № 10. -С. 1479.

59. Цыганкова JI.E. Влияние рН на коррозионное поведение алюминий-сурьмяных сплавов / JT.E. Цыганкова, В.И. Вигдорович // Защита металлов.- 1967. Т.З. № 1. -С. 106.

60. Маршаков И.К. Коррозионное поведение сплавов системы алюминий-сурьма в хлоридных растворах / И.К. Маршаков, Я.А. Угай, В.И. Вигдорович //Известия вузов. Химия и хим.технология. -1967. -Т. 10. № 1.-С.48.

61. Вигдорович В.И. Коррозионное поведение магнийсурьмяных сплавов в галогенидных растворах / В.И. Вигдорович, И.К. Маршаков, Я.А. Угай // Известия вузов. Химия и хим.технология. -1966. -Т. 9. № 3. С. 396.

62. Маршаков И.К. Механизм коррозионного разрушения сплавов системы магний-медь / И.К. Маршаков, Я.А. Угай, В.И. Вигдорович // Защита металлов. 1965.- Т. 1. № 4.- С.406.

63. Цыганкова JI.E. Механизм растворения некоторых интерметаллических соединений на основе сурьмы. / JI.E. Цыганкова, В.И. Вигдорович // Электрохимия. 1967. -Т. 3. № 10. - С. 1216.

64. Forty KJ. A possible model for corrosion pitting and tunneling in noble metal alloys / K.J. Forty, G. Rowlands // Phil. Mag. -1981.- V. 43 A. № l.-P. 171

65. Le Blanc M. Rontgenographischt Untersuchungen des mischkristalesystems Gold-Silber und Untersucyungen uber line Augsteifbarktit durch Salpetersauere / Le Blanc M., W. Erler. // Ann. Phys. -1933.- B.16. № 5.- S. 321.

66. H. Borchers. Resistenzgrenze -goldscheidung. Metall und Erz. fur Metallhuttenwesen.- 1932.- B. 29. № 18. -S. 392.

67. Lichter B.D. The attact of copper-gold, nicel-copper and silver- copper alloys by sulfur at elevated temperatures / B.D. Lichter, C. Wagner // J. Electrochem. Soc. -1960. -V. 107. № 3. -P. 168.

68. Harrison I.D. The attact of solid alloys by liquid metals and salt metals / I.D. Harrison, C. Wagner // Acta Metallurgy 1959.- V. 7. P.722.

69. Hultguist F. Surface ennoblement by dissolution of Cu, Ag, and Zn from single phase gold alloys / F. Hultguist, H. Hero //Corros. Sci. -1984.- V. 24. № 9. -P.789.

70. Pickering H.W. Volume diffusion during anodic dissolution of a binary alloy/ H.W. Pickering // J. Electrochem. Soc. -1968.- V. 115. № 2,-P.143.

71. Swann P.R. Mechanism of corrosion tunneling with special reference to Cu3Au / P.R Swann. //Corrosion (USA). -1969. -V. 25. № 4.- P. 147.

72. Клочко M.A. Электрохимическое поведение сплавов золота с медью / М.А. Клочко, В.К. Никишина // Журнал неорг.химии. -1957. -Т. 2. № И.-С. 2598.

73. Бокштейн Б.С. Строение и свойства металлических сплавов / Б.С. Бокштейн М.: Металлургия, 1971.- 496 с.

74. Kaiser Н Mechanismen der selektiven elektrolytischen korrosion homogener Zegierungen / H.Kaiser, H. Kaesche // Werst und Korros. -1980.-B. 31. №5.- S. 347.

75. Keir D.S. The dealloying of copper-manganese alloy / D.S. Keir, M.I. Pryor // J. Electrochem. Soc.- 1980. -V. 127. № 10.- P. 2138.

76. Lambert S. Anodic dissolution of binary single phase alloys. I. Surface composition changes of AgPd studied by Anger electron spectroscopy / S. Lambert, D. Landolt // J. Electrochim. Acta.-1986. -V. 31. № 11.-P.1421.

77. Зарцын И.Д. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов / И.Д. Зарцын, А.В.Введенский, И.К. Маршаков // Электрохимия. -1994,- Т. 30. № 4. -С.544.

78. Kaiser Н. Alloy dissolution. Corros. Mechanisms / H. Kaiser // New York; Basel: Plenum press, 1987. P. 85.

79. Kaesche H. Die Korrosion der Metalle. Physikaischchemische Prinipen und acutely Problem / H. Kaesche // Berlin Springer Verlag, 1990. S. 158.

80. Анохина И.В. Кинетические условия возникновения концентрационной границы стойкости непассивирующихся сплавов / И.В. Анохина, А.В. Введенский, И.К. Маршаков //Защита металлов.-1988.-Т. 24. №2.-С. 179.

81. Анохина И. В. Физико-химические процессы в поверхностном слое сплавов системы Ag,Au при селективном окислении серебра: дис.канд. хим. наук / И. В. Анохина.- Воронеж: 1988. 222 с.

82. Зарцын И.Д. О превращениях благородной компоненты при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии / И.Д. Зарцын, А.В. Введенский, И.К. Маршаков //Защита металлов.-1991.- Т. 27. № 1. -С. 3.

83. Зарцын И.Д. Термодинамика процессов формирования, реорганизации и разрушения неравновесного поверхностного слоя сплава при его селективном растворении / И.Д. Зарцын, А.В. Введенский, И.К. Маршаков // Защита металлов.- 1992.- Т. 28. № 3. -С. 355.

84. Введенский А.В. Критические параметры развития поверхности сплавов при селективном растворении / А.В. Введенский и др. // Защита металлов. -1993.- Т. 29. № 4.- С. 560.

85. Вашкялис А. Определение величины поверхности серебра путем электрохимического осаждения монослоя свинца / А. Вашкялис, О. Демонтайте//Электрохимия. -1978. -Т. 14. № 8. -С. 1213.

86. Ga'a. I, Budniok А. // Surface Technol. -1985.- № 2. -P. 89.

87. Стекольников Ю.В. Селективное растворение Ag,Au-croiaBOB на основе серебра: дис. . канд. хим. наук / Ю.В. Стекольников.-Воронеж, 1983.- 225 с.

88. Pickering H.W. Caracteristic features of alloy polarization curves / Pickering H.W. // Corrosion Sci. -1983.- V. 23. № ю.- P. 1107.

89. Tischer R. Electrolytische Auflosung von gold-silber-zegierungen und die frage der resistengrenzen / R.Tischer, H. Gerischer// Z. Electrochem.-1958.- B.2.№ 1.-S.50.

90. Kaesche H. Microtunneling during selective alloy dissolution and during pitting./ H. Kaesche. //Werkst. und Korros. -1988,- B. 39. № 4.- S. 153.

91. Pickering H.W. Electron metallography of chemical attack on some alloys susceptible to stress-corrosion cracking / H.W. Pickering, P.R. Swann. //Corrosion (USA). -1963.- V. 19. № 1. -P. 373.

92. Анохина И.В. О кинетике анодного растворения сплавов системы Ag- Au / И.В. Анохина и др. //Защита металлов. -1986. -Т. 22. № 5. -С.705.

93. Боков Г.А. Кинетика и механизм обесцинкования нелегированныхи оловянистых латуней: дис. канд. хим. наук. / Г.А. Боков.1. Воронеж, 1985.- 185 с.

94. Боков Г.А. Применение нестационарного потенциостатического метода для оценки склонности |3 -латуней к обесцинкованию / Г.А. Боков и др. //Электрохимия. -1985.- Т. 21. № 7. -С. 991.

95. Вязовикина Н. В. Избирательное растворение Cu,Zn(P)- и Ag,Au-сплавов: дис. . канд. хим. наук / Н. В. Вязовикина. Воронеж, 1980. -С.168.

96. Lanterme F. Etude de la formation d'alliages superficiels par elektrodepot d'alluminium sur des matriees de fer on le nicel / F. Lanterme et al. // J. Electrochem. Acta.- 1989. -V. 34. № 9.- P. 1371.

97. Zaurent J. Anodic dissolution of binary single phase alloys of subcritical potential / J. Zaurent, D. Zandolt // J. Electrochem. Acta. -1991. -V. 36. № l.-P. 49.

98. Кондрашин В. Ю. Обратимые электродные потенциалы и поляризуемость твердых растворов на основе меди. / В. Ю. Кондрашин, И.К. Маршаков //Защита металлов. 1990. -Т. 26. №3. -С. 355.

99. Вязовикина Н.В. Изучение кинетики анодного растворения Р-латуней в хлоридных растворах на дисковом вращающемся электроде с кольцом / Н.В. Вязовикина, И.К. Горкина, И.К. Маршаков//Электрохимия. -1982. -Т. 18. №. 10. -С. 1398.

100. Зарцын И.Д. Влияние растворенного кислорода на кинетику анодного растворения оловянистой Р-латуни. / И.Д. Зарцын, Г.А. Боков, И.К. Маршаков //Защита металлов. -1995. -Т. 31. №5,- С. 461.

101. Зарцын И.Д. Кинетика восстановления меди при псевдоселективном растворении латуней / И.Д. Зарцын, В.Ю. Кондрашин, И.К. Маршаков // Защита металлов.- 1994. -Т. 30. №2,- С.130.

102. Ситников А. Д. Кинетика и механизм электрохимического растворения сплавов в активном состоянии: дис. . канд.хим.наук. / А.Д. Ситников. Москва, 1978.- 170 с.

103. Ситников А.Д. Закономерности обесцинкования а-латуней при коррозии в хлоридных растворах / А.Д. Ситников и др. // Защита металлов. -1979.- Т. 15. №1. -С. 34.

104. Полунин А.В. Обесцинкование Р-латуней в присутствии ионов одновалентной меди / А.В. Полунин и др. //Электрохимия. -1981. -Т. 17. №. 7. -С. 1002.

105. Червяков В.И. Электрохимический механизм локального растворения латуней./ В.И. Червяков, А.П. Пчельников, В.В. Лосев. //Электрохимия.-1991.- Т. 27. №. 12.- С. 1647.

106. Зарцын И.Д. Влияние скорости вращения электрода на характер анодного растворения Р-латуни в хлоридном растворе / И.Д. Зарцын, В.Ю. Кондрашин, И.К. Маршаков. //Защита металлов.- 1996. -Т. 32. №1. -С. 10.

107. Пчельников А.П. Коррозия нелегированной и оловянистой Р-латуней в хлоридных растворах / А.П. Пчельников и др. //Защита металлов.- 1990.- Т. 26. №2. -С. 229.

108. Боков Г.А. Кинетика и механизм обесцинкования нелегированных и оловянистых латуней: дис. канд. хим. наук / Г.А. Боков. Воронеж, 1985.- 185 с.

109. Анохина И.В. Кинетические условия возникновения концентрационной границы стойкости непассивирующихся сплавов / И.В. Анохина, А.В. Введенский, И.К. Маршаков. // Защита металлов.-1988.-Т. 24. №2. -С. 179

110. П.Протасова И.В. Механизм коррозии и анодного растворения интер-металлида NiZn3 в кислом хлоридном растворе / И.В. Протасова, И.Д. Зарцын, И.К. Маршаков. // Защита металлов. -1996.- Т. 32. № 3. -С. 252.

111. Протасова И.В. Взаимовлияние парциальных электродных реакций и механизм растворения сплавов никеля с цинком / И.В. Протасова и др. // Защита металлов. -1996.- Т. 32. № 5. -С. 468.

112. Kaiser Н. Undersuchungen rum Umwandlungsverhalten von InSn -Legierungen bei selektiver Korrosion / H. Kaiser // Werst. und Korros. -1989. -V. 40. N 1. -P. 1-6.

113. Пб.Томашов Н.Д. Исследование коррозии сплавов и разработка научных принципов коррозионного легирования / Н.Д. Томашов // Коррозия и защита от коррозии.- М., 1971. С. 9.- ( Итоги науки и техники / ВИНИТИ; Т. 1).

114. Ширинов Т.И. Методика одновременного и непрерывного определения скоростей перехода в раствор железа и хрома при растворении сплава FeCr / Т.И. Ширинов, Г.М. Флорианович, Я.Б. Скуратник // Защита металлов.- 1978. -Т. 14. № 5.- С.535.

115. Kolotyrkin Ya.M. The Electrochemistry of Alloys / Ya.M. Kolotyrkin. // Elctrochim. Acta. -1980.- V. 25. № 1.- P. 89.

116. И9.Колотыркин Я.М. Закономерности селективного растворения компонентов некоторых коррозионностойких сплавов / Я.М. Колотыр-кин и др. //Доклады АН СССР,- 1976.- Т. 226. №2.- С.382.

117. Чернова Г.Н. Особенности анодного растворения высокохромистых сплавов железа / Г.Н. Чернова, Н.Д.Томашов, Т.М. Сердюк // Защита металлов.- 1987. -Т. 23. № 2. -С. 272.

118. Локальная ОЖЕ-электронная спектроскопия анодных пассивирующих пленок на сплавах Cr45Fe55 и Cr43Fe52A115/ В.И. Трефилов и др. // Доклады АН СССР. -1986. -Т. 290. № 4.- С.904.

119. Разыграев В.Н. Кристаллохимическая модель пассивации сплавов FeCr в сернокислых средах / В.Н. Разыграев, М.В. Лебедева, Е.Ю. Пономарева // Доклады АН СССР.- 1987. -Т. 294. № 5.- С.642.

120. Особенности анодного растворения сплавов Fe55Cr45, Fe84Crl6 / Н.В. Вязовикина и др. // Защита металлов. -1988.- Т. 24. №1.- С.60.

121. Keddam М. Kinetic study on the uniform dissolution of binary alloy: FeCr alloys in acidic sulphates/ M. Keddam, O. Mattos, H. Takenouti // « Corros. And corros. plot. proc. Int. Symp., Denver, colo, Oct. 11-16, 1981. Pennington N. J.» 1981.- 7-17.

122. Ширинов Т.И. Прикладная электрохимия. Теория, технология и защитные свойства гальванических покрытий / Т.И. Ширинов, Г.М. Флорианович//Казань. 1980. -С. 9.

123. Keddam М. Mechanism of anodic dissolution of iron-chromium alloys investigated by electrode impedances. Part I and II / M. Keddam, O. Mattos, H. Takenouti. // Electrochim.acta.- 1986.-V. 31. № 9.- P.l 147.

124. Janik- Cradior M. On phenomenological description of the anodic behavior of homogeneous alloys / M. Janik- Cradior, I. Banas // Corrosion Science. -1990. -V.30. № 6-7. -P.735.

125. Флорианович Г. M. Определяющая роль одного из компонентов сплава при селективном растворении. Теоретические аспекты и практическое значение / Г. М. Флорианович //Защита металлов.-1991.- Т.27. №4.-С. 581.

126. Вязовикина Н. В. Использование хроновольтамперометрии для установления механизма селективного растворения бинарных сплавов хром-железо / Н. В. Вязовикина //Электрохимия. -1992,- Т. 28. №6. -С. 917.

127. Валуева И.А. Локальная депассивация бинарных сплавов железа, содержащих до 25 % хрома / И.А. Валуева, Е.В. Тыр, Ю.И. Кузнецов, В.Н. Алексеев //Защита металлов. -1993. -Т. 29. № 2.- С. 215.

128. Чуланов О.Б. Изменение электронного строения сплава Fe-Cr при пороговой концентрации хрома / О.Б. Чуланов, Н.Д Томашов, Е.Н. Устинский //Защита металлов. -1994. -Т. 30. № 1. -С. 15.

129. Алексеев Ю.В. О роли взаимодействия компонентов сплава при его растворении в пассивном состоянии / Ю.В. Алексеев, А.В. Плаксеев // Защита металлов.- 2002. -Т. 38. № 4. -С. 355.

130. Трофимова Е.В. Исследование пассивации сплавов FeCr методом скачка потенциала / Е.В. Трофимова, И.И. Реформатская, А.Н. Подобаев. // Конденсированные среды и межфазные границы.2003.-Т. 5. № 2. -С. 129.

131. Реформатская И.И. Структурная и фазовая гетерогенность сплавов на основе железа и ее роль в процессах пассивации и локальной коррозии: дис. . докт. хим. наук / И.И. Реформатская. Москва,2004. -292 с.

132. Реформатская И.И. Развитие представлений о роли хрома в процессах пассивации и питтинговой коррозии сплавов Fe-Cr / И.И. Реформатская и др. // Защита металлов.- 2004. -Т. 40. № 3. С. 229.

133. Hangen И. High rate electrodissolution of Fe-Ni alloys / H. Hangen, K. Nobe. // J. Electrochem.Soc. -1982.- V. 129. № 8. -P. 321.

134. Raicheff R. Effect of chloride ions on the corrosion behaviour of iron-nickel alloys in sulphuric acid solutions / R. Raicheff, M. Arogo, S. Arjadjan // Werkst. Und Korros. -1982.- V. 33. № 1.- P. 25.

135. Kohler M. On the preferred dissolution of iron from thin films of permalloy / M. Kohler, A. Wiegard, A. Levin // J. Electrochem.Soc.-1985.- V.132. № 9. -P.2293.

136. Okuyma M. Изучение анодного растворения сплава Ni50Fe в серной кислоте с использованием ВДЭК. / М. Okuyma // «Дэнки качаку себи коге бупури качаку., Denki kagaku».-1981.- V. 49. №3.- Р.149.

137. Okuyma М. Изучение активного анодного растворения сплавов NiFe в кислых сульфатных растворах с помощью ВДЭК. Влияние содержания никеля / М. Okuyma // «Дэнки качаку себи коге бупури качаку., Denki kagaku». -1982.- V. 50.№ 3.- Р. 320.

138. Marcus P. The dissolution and passivation of a singlecrystal Ni50Fe50 alloy and the influence of sulfur studied by electron spectroscopy for chemical analysis / P. Marcus, J.Olefjord. // Corrosion.- 1986.-V. 42. № 2.- P.91.

139. Осипов А. К. Влияние состава сплавов никеля с кобальтом и танталом на их анодное поведение в серной кислоте / А. К. Осипов, С. Н. Нестеренко, АЛ. Мешков // Защита металлов. -1987.- Т. 23. № 2.-С. 301.

140. Алирханова Н. Г. Анодное растворение бинарных никель-кобальтовых сплавов при высоких плотностях тока / Н. Г. Алирханова, JI. Г. Рафикова, О.М. Татаринова // Известия ВУЗов. Химия и хим. технология.- 1982. Т. 25. № 10.- С.1209.

141. Ганчева Ю. Аномальные явления при анодном растворении электроосажденных сплавов никель-кобальт. / Ю. Ганчева, Г. Рай-чевски, И. Томов //Защита металлов,- 1985. -Т. 21. № 5. -С.698.

142. Raichevski G., Kuncheva М. / Abstr. 29th ISE Meet. Part II.// Budapest.- 1978. -P. 925.

143. Райчевски Г. Аномальные явления при анодном растворении электроосажденных сплавов Co-Fe / Г. Райчевски, Ю. Ганчева //Защита металлов. -1982.- Т. 18. № 3. -С. 330.

144. Stout D.A. An investigation of pitting behavior of iron-molybdenum binary alloys / D.A. Stout, J. Lumsden, R. Staehle. // Corrosion (USA).-1979.-V. 35. N4. P. 141.

145. Давыдов А.Д. Основные закономерности электрохимического растворения сплавов при высоких плотностях тока. Сплавы никеля с хромом / А.Д. Давыдов, Е.И. Кирияк, В.Д. Кашеев // Электрохимия,-1978.-Т. 14. № 3.- С.420.

146. Полунина И.А. Кинетика анодного растворения сплава Х20Н80 в кислых сульфатно-хлоридных растворах с различными значениями рН / И.А. Полунина, А.И. Фаличева //Защита металлов.- 1987.- Т. 23. № 5. -С.845.

147. Goetz К. Anodic behaviour of binary Cr-Mo alloys in acid chloride solution / K. Goetz, D. Laudott // J. Electrochem. Soc. -1981.- V. 128. N 8. -P. 344.

148. Медиоланская H.M. Электрохимическое поведение сплавов Fe-Al. (Стационарные потенциалы) / H.M. Медиоланская и др. // ЖПХ.-1987.-Т. 60. №8.-С. 1798.

149. Медиоланская Н.М. Электрохимическое поведение сплавов Fe-Al. (Анодное поведение сплавов) / Н.М. Медиоланская и др. //ЖПХ. -1987.-Т. 60. №9.-С. 1880.

150. Плаксеев А.В. Роль активных центров поверхности в процессе растворения железа и его сплавов в серной кислоте / А.В. Плаксеев, О.В. Каспарова, Я.М. Колотыркин //Защита металлов. -1984. -Т. 20. № 1.-С. 62.

151. Goetz R. The influence of chromium content and potential on the surface composition of Fe-Cr-Mo alloys studied by A.E.S. / R. Goetz, D. Landolf // Electrochim. Acta. -1984. -V. 29. N 5. -P. 667.

152. Newman K. The dissolution and passivation kinetics of stainless alloys containing molybdenum. I. Coulmetric studies of Fe-Cr and Fe-Cr-Mo alloys / K. Newman // Corrosion Science.- 1985. -V. 25.N 5.- P.331.

153. Исследование закономерностей растворения компонентов и формирования поверхностного слоя на монокристаллическихсплавах FeCrl8 FeCrMo3 в пассивном состоянии / К. Лейграф и др. //Защита металлов.- 1979.- Т. 15. № 4. -С. 395.

154. Трепак Н.М. Некоторые закономерности анодного растворения железоникелевых сплавов (50Н, 79НМ) в фосфорнокислых средах / Н.М. Трепак, Л.К. Ильина, А.Л. Львов // Электрохимия. -1984.-Т. 20. № 4.- С. 526.

155. Слепушкин В.В. Прогнозирование анодных свойств сплавов на основе их диаграмм состояния / В.В. Слепушкин, Н.А. Расщепкина // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология.- 1984. -Т.27. № 3.- С.325.

156. Слепушкин В.В. Подтверждение прогноза анодных свойств некоторых двухкомпонентных сплавов / В.В. Слепушкин, Н.А. Расщепкина, Ю.Н. Коврига // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология,- 1984.Т. 27. № 5.- С.559.

157. Подобаев А.Н. Закономерности анодного растворения Ni-Fe-сплавов /А.Н. Подобаев, Л.Э. Джанибахчиева, Я.М. Колотыркин // Электрохимия.- 1996.- Т.32.№5. -С.549.

158. Кузнецов Ю.И. Особенности депассивации сплавов Ni-Fe в нейтральных растворах / Ю.И.Кузнецов, О.А. Лукьянчиков // Защита металлов. -1994.- Т. 30. № 3. -С.253.

159. Landolf D. Contributions of surface analysis to corrosion: selective dissolution and oxidation phenomena in alloy corrosion. / D. Landolf // Surface and Interface Anal. -1990. -V. 15. N 7. -P.395.

160. Грушевская C.H. Кинетика селективного растворения Си, Аи -сплавов в условиях пассивации меди / С.Н. Грушевская, А.В. Введенский // Защита металлов. -1999.- Т. 35. № 4.- С. 346.

161. Кузнецова Т.А. Анодное растворение Ag,Au-cmiaBOB на основе серебра при потенциалах образования Ag20 и AgCl: дис. .канд. хим. наук / Т.А. Кузнецова. Воронеж, 2002. С. 214.

162. Введенский А.В. Анодное окисление меди в разбавленных хлоридных растворах / А.В. Введенский, И.К. Маршаков // Защита металлов.- 1983. -Т. 19. №1.- С. 79.

163. Грушевская С.Н. Кинетика начального этапа анодного образования CuCl на меди и ее низколегированных сплавах с золотом / С.Н. Грушевская, Т.А. Кузнецова, А.В. Введенский // Защита металлов,-2001.-Т. 37. №6. -С. 613.

164. Введенский А.В. Начальный этап анодного растворения Си, Аи -сплавов в хлоридных и сульфатных растворах / А.В. Введенский, И.К. Маршаков // Электрохимия. -1997. -Т. 33. № 3,- С. 298.

165. Подгорнова Л.П. О растворении меди и цинка в фосфатных растворах / Л.П. Подгорнова, Ю.И. Кузнецов, С.В. Гаврилова // Защита металлов. -2003. -Т. 39. № 3. -С. 248.

166. Рылкина М.В. Депассивация латуней в нейтральных хлоридных средах / М.В. Рылкина, Ю.И. Кузнецов, М.В. Калашникова, М.А. Еремина. //Защита металлов.- 2002. -Т. 38. № 4. -С. 387.

167. A comparative study on the passivation and localized corrosion sodium chloride. 1. Electrochemical data / J. Morales et al. // Corros. Sci.1995.- V. 37. N.2.- P.211.

168. Burstein G. The first stages of dezincfication of freshly generated brass surface in sulfuric acid solution / G. Burstein, G.Gao // J. Electrochem. Soc. 1994.- V.141.N.4. -P.912.

169. A comparative study on the passivation and localized corrosion sodium chloride. II. X-ray photoelectron and Anger electron spectroscopy data / J. Morales and over // Corros.Sci.- 1995.- V.37. N.2.- P.231.

170. Kinetics and mechanism of beta-brass dealloting in aqueous 0,5 M sodium chloride solution derived from combined scanning-tenneling-microscopy and electrochemical data / J. Morales et al. // Langmuir.1996.- V.12.N2.- P. 500.

171. Рылкина М. В. Пассивация Cu-Zn сплавов в нейтральных средах после различных режимов термообработки / М. В. Рылкина, А.В. Капачинских. // Защита металлов.- 2004.- Т. 40. № 1.- С. 31.

172. Зотова Е.Е. Растворение никеля из собственной фазы и фазы интерметаллида в кислых сульфатных средах / Е.Е.Зотова, И.В. Протасова, И.К. Маршаков // Конденсированные среды и межфазные границы. -2003.- Т. 5. № 1. -С. 26.

173. Зотова Е.Е. Растворение никеля из собственной фазы и фазы интерметаллида в кислых сульфатных средах. Сообщение II / Е.Е.Зотова, И.В. Протасова, И.К. Маршаков // Защита металлов.-2004. -Т. 40. № 3.- С. 243.

174. Кинетика растворения медно-никелевых сплавов. Анодное растворение сплава Cu30Ni в стационарных условиях / Е.И. Золотарев и др. // Защита металлов.- 1987. -Т. 23. № 6.- С. 922.

175. Колотыркин Я.М. Сб. "Коррозия химической аппаратуры". М., МИХМ. 1975. В. 67.- С. 5.

176. Исследование механизма коррозионной устойчивости никель-молибденовых сплавов / Я.М. Колотыркин и др. // Физико-химическая механика материалов. -1980. -Т. 16. -С. 7.

177. Полищук С.Д. Ингибиторы обесцинкования латуней / Полищук С.Д., Введенский А.В., Маршаков И.К. // Сб.: Коррозия и защита металлов. Калининград. 1983. -С. 105-107.

178. Takenori N. Protection of 60/40 brass from dezincification by corrosion inhibitors."Хоккайдо дайчаку кочакубу кэпкю хококу» / N. Takenori, I. Talsuo // Ви11. Fac. Eng. Hokkaido Univ.- 1984.- V. 117. -P. 11.

179. Sanard S. Benzotriazole as a corrosion inhibitor for brass / S. Sanard et al. //Surface Technol. 1985.- 25. N 1.- P. 39.

180. Petel M. Influence of some secondary amines as corrosion inhibitors for 63/37 brass in potassium solutions / M. Petel, N.Patel, J. Vora // Chem. Ers.- 1979.-V. 15. N9.-P. 12.

181. Гимашева И.М. Влияние ингибитора УПИ на процесс азотнокислой коррозии латуни / И.М. Гимашева и др. // "Теория и практика ингибирования коррозии металлов". Ижевск. 1982. -С. 98.

182. Певнева А.В. Соединения акридина ингибиторы азотнокислой коррозии латуни. / А.В. Певнева и др. // Журн. прикл. химии. -1984. Т. 26. №2.

183. Inhibitive action of some amines towards corrosion of 70/30 brass in sulphuric acid / Gupta Pushpa et al. // J. Electrochem. Soc. India. -1983.-V. 32. N1. P. 27

184. Takenopu H. Ингибирование обесцинкования латуни 70/30 водорастворимыми органическими ингибиторами / H.Takenopu // "Босёку глузюцу, Corros.Eng".- 1986,-V. 35. N9.-Р. 515.

185. Pushpa G. Effect of pyridine and its derivatives on the corrosion of 70/30 brass in 1% H2S04 solution. / G. Pushpa, R. Chandhary, T . Namboodhiri. //Brit. Corros. J.- 1982. -V .17. № 4. p .193.

186. Dinnappa R. Dezincification of brass and ins inhibition in acidic chloride and sulfate solutions / R.Dinnappa, S. Mayanna // Corr. Inhibition: Proc. Int. Conf. Dallas. Tex, May 16-20. 1983.- Houston (Tex). 1988.- C.14.

187. Dinnappa R. Effect of thioureas on corrosion of brass in nitric acid / R. Dinnappa, S. Mayanna // Trans. SAEST.- 1984. -V. 19. N 2.-P. 93.

188. The inhibitive action of some azoles towards the corrosion and dezincification of 70/30 brass in ammonia solution / R. Chandhary et al. // Corrosion Sci.- 1983.- V.23. N 12. P. 1361.

189. Inhibitive action of some mercaptans towards the corrosion and dezincification of 60/40, 63/37, 70/30 brass in 13,4 N NH40H / G. Pushpa et al. // Int. Congr. Met. Corros. Toronto, June 3-7. 1984. Proc. V.4. Ottawa. 1984. -P. 139.

190. Dinnappa R. The dezincification of brass and its inhibition in acidic chloride and sulphate solutions / R. Dinnappa, S. Mayanna // Corrosion Sci.-1987.- V. 27. №4. -P. 349.

191. Заболоцкая Н.М. Ингибирование обесцинкования новый способ повышения их коррозионной стойкости / Н.М. Заболоцкая, Э.М. Гурова, В.А. Долгих // Коррозия и зашита от коррозии. Калининград, 1988. -№ 7. - С.57.

192. Inhibition of beta phase brass dezincification by organic inhibitors / T. Notoyba, T. Ishikowa //11-th Int. Corros. Congr. Florena. 2-6 Apr. 1990. V. 3. -P. 39.

193. Bag S.K. Anticorrosion film of benzimidazole on brass in ammonia / S.K. Bag, S.B.Chakraborty, S.R. Chaundhuri //J. Indian. Chem. Soc.- 96. 73. № 2-3. -C. 113.

194. Факторы селективности в процессах анодного растворения а- и (3-латуней. / Е.А. Овчинникова, В.Ю. Кондрашин // Пробл. химии и хим. технологии. Тез. докл. 4 Цент. Чернозем, регион, конф.-Тамбов, 4-6 окт. 1996. -С. 104.

195. Кондрашин В.Ю. Ингибирование селективной коррозии латуней. / В.Ю. Кондрашин, Е.А. Овчинникова, И.К. Маршаков // Защита металлов.- 1997.- Т. 33. №3. -С. 259.

196. Овчинникова Е.А. Ингибирование селективных процессов в системе латунь агрессивная среда / Е.А. Овчинникова, В.Ю. Кондра-шин, И.К. Маршаков // Вестник ТГУ.- 1999.- Т. 4. В. 2. -С. 134.

197. Кондрашин В.Ю. Защитные свойства силоксанового покрытия р-латуни в хлоридных растворах / В.Ю. Кондрашин и др. // Защита металлов.- 2000. -Т. 36. № 3.- С. 305.

198. Ингибирование селективной коррозии сплавов / И.К. Маршаков, В.Ю. Кондрашин // Тез. докл. всесоюз. сов. «Физико-химические основы действия ингибиторов коррозии».- Москва, 1989. Т.2. -С.48.

199. Rehan Н.Н. 2-Aminothiazole derivatives as adsorption inhibitors for corrosion of commercial copper and brass in acid solutions / H.H. Rehan. // Materialwiss und Werkstofftechn.- 1993.- V. 24. № 8. -P. 304.

200. Poling G.W. Corrosion pretreatments for copper zinc alloys / G.W. Poling, T. Notoya // Corrosion. -1979.- V. 35. №1.- P. 33.

201. Jirturkar P. Dissolution and corrosion of copper, zinc and their alloys / P. Jirturkar, Y.Guan, K. Han. // Corrosion (USA). -1998. -V.54. №2. C. 106.

202. Ross Т.К. Benzotriazole as corrosion inhibitor of the corrosion of Cu in flowing H2S04 / Т.К. Ross, M.R. Berry. //Corrosion Sci. -1971.- V. 11. №3,- P. 273.

203. Mansfeld F. Benzotriazole as corrosion inhibitor for copper / F. Mansfeld, T. Smith, E.P. Parry //Corrosion.-1971.-V. 27. №7.-P. 289.

204. Trabanelli J.T. Inhibition of copper corrosion in chloride solution by heterocyclic compounds / J.T. Trabanelli et al.// Werkst. und Korros. -1973.-B. 24. №7.- S. 602.

205. Wang Dihua. Nanjing hangkong hangtian daxue xuebao / Wang Dihua et al. // J. Nanjimg Univ. Aeron. and Astronaut. -1997. -V. 29. №5.- P. 104.

206. Wlker R. Benzotriazole as corrosion inhibitor for copper / R. Wlker// Corrosion Sci.- 1973. -V. 29. №7.- P. 290.

207. Кондрашин В.Ю. Анодные потенциалы меди и а-латуни в растворах КС1 Н20 - СН3СОС2Н5. "Электрохимия и коррозия металлов в водно-органических средах / В.Ю. Кондрашин, Е.В. Иванникова // Тез. докл. 2 Всесоюзн. симпозиума. - Ростов-на-Дону, 1984. -С. 79.

208. Рылкина М.В. Ингибирование питтингообразования латуней CL" и Вг" ионами./ М.В. Рылкина, А.В. Капачинских // Тез. докл. 3 Всесоюз. конф. молод, ученых. - Саратов, 2001. 3-5 сент,- Изд-во СГУ.-2001.-С.257.

209. Маршаков И.К. Ингибиторы коррозии и обесцинкования латуней /И.К. Маршаков, А.В. Введенский. // Коррозия: материалы, защита. -2004. №5. -С.35.

210. Калашникова М.В. Особенности питтингообразования Cu,Zn-сплавов в водных средах: дис.канд.хим.наук / М.В. Калашникова. Пермь, 2004. -21 С.

211. Osman М.М. Corrosion inhibition of copper-zinc alloy by cationic surfactants in seawater / M.M. Osman. // Coorros. Prev. and Contr.-2003.-50. 1.-P.21.

212. Ravichandran R. Effect of benzotriazole derivatives on the corrosion of brass in NaCl solutions / R. Ravichandran, S. Nanjumdan, N. Rajendran. // Appl. Surface Sci. 2004. - 236. N 1-4.- P. 241.

213. Рылкина М.В. Ингибирование питтингообразования CuZn-сплавов в хлоридных средах./ М.В. Рылкина, М.В. Дидик // Межд.конф. «Физико-химические основы новейших технологий XXI века». Москва, 2005.-Т. 1.-С. 169.

214. Дидик М.В. Ингибирование питтингообразования J170 в хлоридных средах / М.В. Дидик, М.В. Рылкина // Коррозия: материалы, защита. -2005.-№ 1.-С.24.

215. Asan A. Corrosion inhibitor of brass in presence of terdentate ligands in chloride solution / A. Asan et al. // Corros. Sci.-2005. -47. N 6. -P. 1534.

216. Ravichandran R. Effect of benzotriazole derivatives on the corrosion and dezincfication of brass in neutral dichloride solutions / R. Ravichandran, S. Nanjumdan, N. Rajendran // J. App. Electrochem.- 2004,- 34. N 11.- P. 1171.

217. Ravichandran R. Corrosin inhibition of brass by benzotriazole derivatives in NaCl solutions / R. Ravichandran, S. Nanjumdan, N. Rajendran // Anti-corros. Melh. And Mater.- 2005. -52. N 4.- P.226.

218. Рылкина М.В. Ингибирование питтингообразования CuZn-сплавов в нейтральных хлоридных средах / М.В. Рылкина, М.В. Дидик // Коррозия: материалы, защита. -2006,- № 1. -С.31.

219. Mihit М. The inhibited effect of some tetrazolic compounds towards the corrosion of brass in nitric acid solution / M. Mihit et al. //Appl. Surface Sci. -2006.- 252. N6. -P. 2389.

220. Fenelon A. An electrochemical study of the formation of benzotriazole surface films on copper, zinc and a copper- zinc alloys / A. Fenelon, C. Breshin Hi. Appl. Electrochim.- 2001.-31. N5. -P.509.

221. Abed X. Poly(4-vinylpyridine) and poly(4-vinylpyridine poly-3-oxide ethylene)as corrosion inhibitors for Cu60-Zn40 in 0,5M HNO3. / X. Abed, Z. Arrar, B. Hammouti, M.Taleb, S. Kerlit, A. Mansri // Anti-Corros.Meth. and Mater. -2001. -V. 48. N 5.-P.304.

222. Pickering H.W. Method and composition for preventing copper corrosion/H.W. Pickering, Wu Yongehun// РЖ 1997. 1.66.124 П.

223. Lukovits J. Corrosion inhibitors correlation between electronic structure and efficiency / J. Lukovits, E. Kalman, F. Zucchi // Corrosion (USA).- 2001.- V. 57. №1. -P. 3.E.M.M.

224. Sutter F. Heterocyclic compounds used as corrosion inhibitors: Correlation between 13C and 'H NMR spectroscopy and inhibition efficiency / Sutter F. et al. // Corros. Sci. -1999.- V. 41. №1.- P. 105.

225. Bangalore B.S. Corrosion inhibition of brass by triazoles / B.S. Bangalore, H.F. Ahmed, K.V. Taha. // Bull. Electrochem. -2003. 19. N.10.-P.449.

226. Manas S. The effect of benzotriazole on brass corrosion / S.Manas et al. // Chem. And Phys. -2005. -93. N 1. -P.41.

227. Chikh Z.Ait. Study of the dezincfication of alloy 60CuZn in 3% NaCl solution using spectroscopic techques / Z.Ait Chikh et al. // Ferrara, SEIC. ser.5. 2005,- P. 819.

228. Adeyemi O.O. Effect of temperature and concentration on the protective action of 5-membered heterocyclics in the acid corrosion of brass / O.O. Adeyemi. // Bull. Electrochem. -2005.- 21. N.8.- P.363.

229. Гершанова И.М. Растворение сплавов на основе железа в чистых и ингибированных кислых средах / И.М. Гершанова, В.М. Кравченко, Н.Г. Аксенова // Тез. докл. 2 Всесоюзн. Симпозиума. Ростов-на-Дону, 1984.-С. 40.

230. Григорьев В. П. О механизме ингибирования коррозии сплавов железо-медь в серной кислоте производными бензимидазола и имидазола / В. П. Григорьев и др.// Сб. "Механизм действия и практическое применение ингибиторов коррозии". Ижевск, 1987.- С. 97.

231. Григорьев В. П. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов в чистых и ингибированных сернокислых средах / В. П. Григорьев и др. .// РГ.-Ростов н/Д. 1989.-11 с.:пл.-Библ.Ю наз. рус. -Деп. В ОНИИТЭХИМ г. Черкассы. 29.03.89 № 316-хп89.

232. Григорьев В. П. Ингибирующий эффект производных фурфурола на коррозию сплавов железа. / В. П. Григорьев и др. . // РГ.-Ростов н/Д 1989.-13 с.:пл.-Библ.Ю наз. рус.-Деп. в ОНИИТЭХИМ г. Черкассы. 30.03.89 № 324-хп89.

233. Гершанова И.М. Влияние состава бинарных сплавов на эффективность органических ингибиторов / И.М. Гершанова, В.М. Кравченко, Н.Г. Аксенова.// Междунар. симпозиум «Электрохимии-ческая и ингибиторная защита от коррозии». Албена, 1989. -С.284.

234. Гершанова И.М. Ингибирующий эффект бензтиазиния на растворение сплавов Fe-Co / И.М. Гершанова и др. //Тез. докл. всесоюз. сов. «Физико-химические основы действия ингибиторов коррозии». -Москва, 1989.- Т.2. -С.48.

235. Григорьев В. П. Пороговый состав сплавов Fe-Co при их коррозии в ингибированных серно-кислых средах / В. П. Григорьев, И.М. Гершанова, В.М. Кравченко // Защита металлов. -1992. -Т.28. № 5.-С. 833.

236. Григорьев В. П. Пороговая концентрация бинарных сплавов Fe-Co при их анодном растворении в присутствии ПАВ / В. П. Григорьев и др. // Защита металлов. -1992.- Т. 28. №2.- С.390.

237. С.А. Приходько Сравнительное исследование коррозионного и электрохимического поведения сплавов Fe-Co в ингибированных перхлоратом бензтиазинония сернокислых средах/ С.А. Приходько и др.// Вестник ГРУ. Астрахань, 2005.- №6.- С. 13.

238. Анохина И.В. Селективное растворение сплава Agl5Au в нитратном растворе, содержащем органические ПАВ/ И.В. Анохина, А.В.Введенский, В.А. Гущина. // Тез. докл. области, научн. -техн. конф.- Тамбов, 1986. С. 61.

239. Введенский А.В. Реорганизация поверхностных слоев сплавов системы Ag- Au при анодном растворении и релаксационные явления в последующий период / А.В. Введенский, И.В.Анохина,

240. Экилик В.В. Влияние некоторых азолов на растворение SnO,6Zn /

241. B.В. Экилик, И.А. Скворцова. //Защита металлов,- 1998.- Т.34. № 1,1. C.39.

242. Скворцова И.Ю. Селективное растворение в присутствии некоторых производных бензимидазола / И.Ю. Скворцова, В.В. Экилик, М.И. Руднев // Межвузовский сборник научных трудов. Ингибиторы коррозии металлов. Москва-Тамбов, 1995.- С.70.

243. Экилик В.В. Ингибирование азолами анодного растворения железа, цинка и их сплавов в нейтральных средах / В.В. Экилик, В.В. Чернявина, Г.Н. Экилик. // Коррозия: материалы, защита.- 2005.- № П.- С.32.

244. Экилик В.В. Влияние некоторых органических добавок на растворение сплавов FeZn с высоким содержанием Zn в боратном буфере / В.В. Экилик, В.В. Чернявина, Г.Н. Экилик. // Коррозия: материалы, защита.- 2006. № 1.- С.31.

245. Григорьев В.П. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии / В.П. Григорьев, В.В. Экилик. Ростов-на-Дону: Изд-во РГУ, 1978.-184 с.

246. Кузнецов Ю.И. Органические ингибиторы коррозии металлов в нейтральных водных растворах. / Ю.И. Кузнецов // Коррозия и защита от коррозии. М., 1978.- С. 159. ( Итоги науки и техники / ВИНИТИ; Т. 7).

247. Kuznetsov Yu. I. Organic Inhibitors of Corrosion of Metals./ Yu. I. Kuznetsov // N.Y.: Plenum Press, 1996. -283 p.

248. Маковей Г.Л. Исследование анодной пассивации никеля в присутствии 2-замещенных производных бензимидазола / Г.Л. Маковей и др. // Защита металлов,- 1983.- Т. 19. № 1. -С. 132.

249. Вдовенко И.Д. Влияние солей четвертичных аммониевых оснований на анодное растворение никеля в растворах галоидводородных кислот / И.Д. Вдовенко, А.И. Лисогор, К.Н. Пименова. //Укр. хим. ж. -1980. -Т. 46. № i. с. 9.

250. Aramaki К. Effect of polar organic compounds on anodic polarization of nickel in an acid solution and HSAB principle / K. Aramaki // Босёку гидзюцу, Boshoku gijutsu, Corros. Eng.- 1984.-V. 33. № 8. -P. 431.

251. Кузнецов Ю.И. О депассивации никеля в нейтральных растворах аминокислот / Ю.И.Кузнецов, О.А. Лукьянчиков // Защита металлов. -1988,- Т. 24. №6.- С. 930.

252. Хансен Н. Структуры двойных сплавов / Н. Хансен, К. Андерко.-М.: Металлургиздат, 1962.- Т. 2. -1488 с.

253. Пешкова В.М. Аналитическая химия никеля / В.М. Пешкова, В.М. Савостина.- М.: Наука, 1966. С. 111.

254. Степин В.В. Анализ цветных металлов и сплавов / В.В. Степин и др. М.: Металлургия, 1974.- С. 79-99.

255. Крюкова Т.А. Полярографический анализ / Т.А. Крюкова, С.И. Синякова, Т.В. Арефьева.- М.: Госхимиздат, 1959.- С. 230.

256. Голуб A.M. Исследование состава и структуры некоторых сольватокомплексов хлоридов меди, кобальта и никеля методами спектрофотометрии и рентгенографии / A.M. Голуб и др. // ЖСХ. -1974.-Т. 15. № 1.-С. 14.

257. Powder diffraction fille. Philadelfia. JCPBS. 1977.

258. Нефедов В.И. Физические методы исследования поверхности твердых тел / В.И. Нефедов, В.Т. Чернин.- М.: 1983. -С.296.

259. Введенский А.В. Селективное растворение в гальваностатическом режиме двухкомпонентных сплавов с повышенным содержаниемэлектроотрицательного компонента / А.В. Введенский, Ю.А.Сте-кольников, И.К. Маршаков //Защита металлов.- 1987. -Т.23. № 1.-С.10.

260. Пальм В.А. Основы количественной теории органических реакций / В.А. Пальм.- Л.: Химия, 1977. 360 С.

261. Жданов Ю.А. Корреляционный анализ в органической химии./ Ю.А. Жданов, В.И. Минкин. Ростов-на-Дону: Изд-во РГУ, 1966. -470 с.

262. Экилик В.В. Влияние температуры и кислотности среды на анодное поведение никеля в водных и диметилформамидных растворах LiC104./ В.В. Экилик, Г.Н. Экилик, В.П. Григорьев // Изв.вузов. Химия и хим. технология,- 1982.- Т.25. №8,- С.965.

263. Зотова Е.Е. Растворение никеля из собственной фазы и фазы интерметаллида NiZn в кислых сульфатных растворах: автореф. канд. дис./Е.Е. Зотова. Воронеж, 2002. 20 с.

264. Агладзе Т.Р. Роль адсорбционных явлений в процессах растворения и пассивации никеля / Т.Р. Агладзе, Л.Э. Джанибахгиева //Защита металлов.-1991.-Т.27. №4.-С.561.

265. Экилик В.В. Влияние кислотности ацетоновых растворов перхлората лития на защитное действие азола при анодном растворении никеля / В.В. Экилик, Е.Н. Балакшина, В.П. Григорьев // Защита металлов. -1985.- Т.21. № 4. -С.622

266. Новаковский В.М. Об особенностях и природе анодного поведения никеля до начала второй пассивации / В.М. Новаковский, Г.Н. Трусов, М.Ф. Фандеева // Защита металлов. -1969. -Т.5. № 5. -С.503.

267. Экилик Г.Н. О природе пассивации никеля в растворах перхлората лития / Г.Н. Экилик, В.П. Григорьев // Защита металлов. 1983. Т. 19. № 5. С. 765.

268. Новаковский В.М. Логарифмический закон окисления при потен-циостатической пассивации титана в растворе / В.М. Новаковский, В.И. Овчаренко // Защита металлов. -1968.- Т. 4. № 6. -С. 656.

269. Лилин С.А. Анодное поведение циркония в водно-этиленгликолевых растворах хлорида натрия / С.А. Лилин и др. // Защита металлов.- 1996.- Т. 32. № 4. -С. 432.

270. Кузнецов Ю.И. Роль комплексообразования в ингибировании коррозии / Ю.И. Кузнецов // Защита металлов. 1990. Т.26. № 6. С. 954.

271. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа / 3. Галюс. М.: Мир, 1974. -552 с.

272. Справочник химика. М., Л.: Химия, 1964. Т.З.- 1005 с.

273. Верещагин А.Н. Индуктивный эффект. Константы заместителей для корреляционного анализа / А.Н. Верещагин .- М.: Наука, 1988.-111с.

274. Hansh С. Aromatic. Substituent Constants for Structure -Activity Correlations / C. Hansh et al. // J. Med. Chem.- 1973.-V.16. № 11.-p.1207.

275. Гершанова И.М. Влияние природы галоидных ионов на анодное растворение никеля в сернокислых средах / И.М. Гершанова, В.М.Кравченко, В.П. Григорьев// Вестник Тамбовск. ун-та. 1999. Т. 4. №2. -С. 152.

276. Kolotyrkin Ya. М., Lazorenko-Manevich R.M., Sokolova L.A. // J. Electroanalyt. Chem. -1987. -V. 228. №2. -P. 301.

277. Дамаскин Б.Б. Принципы современных методов изучения электрохимических реакций / Б.Б. Дамаскин.- М.: Изд-во МГУ, 1965. -104 с.

278. Григорьев Н. Б. Потенциалы нулевого заряда и строение двойного электрического слоя на индии / Н. Б. Григорьев, И.А. Гедвилло, Н.Г. Бардина // Электрохимия. -1972. Т. 8. №3. -С. 409.

279. Попова С.С. Об анодном поведении цинка концентрированных растворах хлорной кислоты / С.С. Попова, Н.Д. Соловьева, Е.А. Савельева // Электрохимия. -1982. Т. 18. №6. -С. 716.

280. Лазоренко-Маневич P.M. Механизм участия анионов в анодном растворении железа / P.M. Лазоренко-Маневич, Л.А. Соколова, Я.М. Колотыркин // Электрохимия. -1995.- Т. 31. № 2,- С. 235.

281. Экилик В.В. Природа растворителя и защитное действие ингибиторов коррозии / В.В. Экилик, В.П. Григорьев,- Ростов н/Д: Изд-во РГУ, 1984.-192 с.

282. Григорьев В.П. Привлечение данных электронной спектроскопии к исследованию ингибиторов коррозии металлов / В.П.Григорьев и др. //ЖПХ.- 1969.- Т. 42. № 4.- С. 804.

283. Трепнел Б. Хемосорбция / Б. Трепнел. М.: И.Л., 1958. -326 с.

284. Рао Ч.Электронные спектры в химии /Ч. Рао.- М.: И.Л., 1958.- 326 С.

285. Применение спектроскопии в химии. Под ред. В. Веста. М.: И.Л., 1959.- 659 с.

286. Корыта И. Электрохимия / И. Корыта, И. Дворжак, В. Богачкова. -М.: «Мир». 1977. -472 с.

287. Колотыркин Я.М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов / Я.М. Колотыркин // Защита металлов.- 1967.- Т. 3. № 2. -С. 131.

288. Погребова И.С. Механизм действия комбинированных ингибиторов коррозии на основе смесей органических соединений и ионов металлов / И.С. Погребова //Укр. хим. журн. -1982. -Т. 48. № 12.- С. 1275.

289. Колотыркин Я. М. Металл и коррозия / Я. М. Колотыркин.- М.: Металлургия, 1986. 88с.

290. Плесков Ю.В. Вращающийся дисковый электрод / Ю.В. Плесков, Ю.В. Филиновский. М.: Наука, 1972.- 360 с.

291. Kiss L. Untersuchung der Ionization Metallen und Metallio-nenneutralization mit der rotierenden Ringscheibenelektrode / L.Kiss, I. Farkas , A. Korosi // Acta chim.Acad. Sci. Hung. -1971.- v. 63. N.4. -P. 359.

292. Алтухов В.Н. Анодное окисление меди, серебра и образование на них солевых пленок в растворах роданидов / В.Н. Алтухов и др. // Электрохимия. -1976. -Т. 12. № 1.- С. 88.

293. Лосев В.В. К вопросу о поляризационных измерениях при наличии концентрационной поляризации / В.В. Лосев, А.И. Молодов, В.В. Городецкий. //Электрохимия. -1965,- Т.1. № 5. -С. 572.

294. Jordanov S.A.H. The kinetics and mechanism of electrochemical deposition and dissolution of zinc in acid sulfate solution / S.A.H. Jordanov, D.H. Drazic // Bull. De la Soc. Chim. Beograd.- 1973,- V. 38. N. 9-10.- P. 529.

295. Gomes Becerra J. Kinetics and mechanism of the silver (I) oxide to silver (II) oxide layer electrooxidation / J. Gomes Becerra, R.C. Salvaressa, A.J. Arvia // Electrochim. Acta.- 1988.- V. 33. № 5.- P. 613.

296. Chialvo M.R.G. Kinetics of passivation and piting corrosion of polycrystalline copper in borate buffer solutions containing sodium chloride / M.R.G. Chialvo et al. // Electrochim. Acta. -1985.- V. 30. № 11.-P. 1501.

297. Scharifker В. Electrochemical phase formation on copper in sulphide ion solutions / B. Scharifker, G. Hills. // Electrochim. Acta.- 1983.- V. 28. № 10.-P. 879.

298. Дельмон Б. Кинетика гетерогенных реакций / Б. Дельмон.- М.: Мир, 1972.- 554 с.

299. Birss V.I. The kinetics of silver iodide film formation on the silver anode / V.I. Birss, G.A. Wright. // J. Electrochem. Acta. -1981.-V.26. № 12.- P. 1809,1982.-V. 27. № 10. -P. 1429;1439.

300. ЗП.Добош Д. Электрохимические константы / Д. Добош.- М.: Мир, 1980.- 222 с.

301. Кеше Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы / Г. Кеше. М.: Металлургия, 1984. -400 с.

302. Химическая энциклопедия. М.: Изд-во Советская энциклопедия, 1988. Т. 1.- С. 623; 1990. Т. 2. С.671.

303. Соколовская Е.М. Металлохимия / Е.М. Соколовская, Л.С. Гузей.- М.: Изд-во. МГУ, 1986. -263 с.

304. Третьяков Ю.Д. Твердофазные реакции / Ю.Д. Третьяков. М.: Химия., 1978. -360 с.