Физико-химические основы технологии переработки нетрадиционного магнезиального сырья на чистый оксид и другие соединения магния тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.01, доктор химических наук Хуснутдинов, Валерий Алтынбаевич
- Специальность ВАК РФ05.17.01
- Количество страниц 434
Оглавление диссертации доктор химических наук Хуснутдинов, Валерий Алтынбаевич
В в е д е н и е
Глава 1. СОСТОЯНИЕ ВОПРОСА.
1.1. Состояние сырьевой базы и методы производства оксида и других соединений магния.
1.2. Терморазложение соединений магния.
1.2.1. Термолиз карбонатов магния и кальция.
1.2.2. Терморазложение гидроксида магния.
1.3. Процессы образования гидроксида магния и формирования структуры его частиц.
1.3.1. Гидратация оксидов магния и кальция
1.3.2. Гидратация продуктов термолиза доломита
1.3.3. Осаждение Mg(0H)2 из растворов солей магния.
1.4. Взаимодействие магнийсодержащих соединений с растворами солей аммония.
1.5. Процессы получения безхлоридных калийно-магниевых удобрений.
1.5.1. Реакция хлорида калия с растворами серной кислоты.
1.5.2. Система K2S04 - H2SO4 - Н20.
1.5.3. Нейтрализация KHSO4.
1.6. Задачи исследований.
Глава 2. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА И МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТОВ
2.1. Исследование взаимной растворимости в многокомпонентных системах.
2.2. Исследование кинетики процессов.
2.3. Методы анализов.
2.3.1. Химические и приборные методы анализов.
2.3.2. Методика определения удельной поверхности гидроксида магния по адсорбции фенола из раствора в н-гептане. 7Q
2.3.3. Методика определения химической активности MgO в продуктах терморазложения доломита. 7з
Глава 3. ФИЗИКО-ХИШЯ ПРОЦЕССОВ ОБРАЗОВАНИЯ ГИДРОКСИДА МАГНИЯ И ФОРМИРОВАНИЯ ЕГО СТРУКТУРЫ.
3.1. Гидратация оксидов магния и кальция . ы
3.2. Гидратация продуктов терморазложения доломита и известняка.
3.3. Осаждение гидроксида магния из раствора его солей аммиаком.
3.3.1. Влияние параметров процесса на степень осаждения и свойства твердой фазы. Ю
3.3.2. Кинетика процесса старения системы гидроксид магния - маточный раствор цз
3.4. Природа примесей анионов в гидроксиде магния и механизм их захвата.
3.4.1. Гидроксосоли магния.
3.4.2. Природа и эволюция примесей в процессах образования гидроксида магния.
3.4.3. Механизм захвата анионов солей гид-роксидом магния и формирование структуры его частиц.
3.5. Влияние добавок карбамида на процесс осаждения гидроксида магния из раствора нитрата магния
глава 4. ТЕРМОРАЗЛОЖЕНИЕ КАРБОНАТОВ, ГИДРОКСИДА И
ГИДРОКСОСОЛЕЙ МАГНИЯ.
4.1 Термолиз карбонатов. 2L
4.2. Оптимизация процесса терморазложения доломита
4.3. Кинетика термолиза гидроксида и гидроксо-солей магния.
4.4. Формирование поверхности оксида магния при терморазложении его гидроксида.
Глава 5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ МАГНИЯ С РАСТВОРАМИ СУЛЬФАТА И НИТРАТА АММОНИЯ.
5.1. Влияние температуры на равновесие реакций.
5.2. Кинетика взаимодействия соединений магния с сульфатом и нитратом аммония.
Глава 6. ФИЗИК0-ХИМИЯ ПРОЦЕССОВ ПОЛУЧЕНИЯ
КАЛИЙНО-МАГНИЕВЫХ И РК-УДОБРЕНИЙ.
6.1. Система K2S04 - H2SO4 - Н2О при 85°С
6.2. Кинетика конверсии хлорида калия и серной кислоты.
6.3. Математическая модель кинетики конверсии суспензии КС1 и серной кислоты в каскаде реакторов.
6.4. Получение KMg - удобрений.
6.5. Получение РК - удобрений.
Глава 7. ПРЕДЛАГАЕМЫЕ ТЕХНОЛОГИИ ПЕРЕРАБОТКИ
ДОЛОМИТОВ И Д0Л0МИТИЗИР0ВАННЫХ МАГНЕЗИТОВ
7.1. Циклический сульфатно-аммиачный способ получения чистого оксида магния из доломита.
7.2. Азотнокислотно-аммиачный способ получения чистого оксида магния из доломитизирован-ного магнезита.
7.3. Сопоставительный технике-экономический анализ способов получения оксида магния.
7.4. Технология получения бесхлорндных калий-номагниевых удобрений и соляной кислоты.
В Ы В ОД Ы.
Рекомендованный список диссертаций по специальности «Технология неорганических веществ», 05.17.01 шифр ВАК
Технология комплексного извлечения минеральных ресурсов из прибрежных морских и океанских вод2002 год, кандидат технических наук Нейра Альварадо Фабиан Ремихио
Физико-химические и технологические основы повышения эффективности комплексной переработки нефелинсодержащего сырья кислотными методами2009 год, доктор технических наук Матвеев, Виктор Алексеевич
Разработка способов комплексного использования доломитов: На примере доломитов Таензинского месторождения2005 год, кандидат технических наук Душевина, Анастасия Михайловна
Разработка научных основ и технологии комплексной переработки отработанных катализаторов гидроочистки2006 год, кандидат технических наук Перехода, Сергей Петрович
Кинетика гидролитического и окислительного растворения оксидных и сульфидных соединений металлов2004 год, доктор химических наук Луцик, Владимир Иванович
Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Физико-химические основы технологии переработки нетрадиционного магнезиального сырья на чистый оксид и другие соединения магния»
Актуальность проблемы. Неорганические соединения магния используются в производстве огнеупорных и вяжущих материалов, удобрений и кормовых добавок, в качестве наполнителей полимерных материалов и т.д. Производство соединений магния в России всегда базировалось на высококачественном магнезите Саткинского месторождения. Основное количество добываемого магнезита подвергается терморазложению для получения так называемого металлургического порошка, т.е. оксида магния, идущего на производство огнеупоров.
В других странах (США, Япония и т.д.) получают оксид магния с чистотой 97-98 % и соответственно с огнеупорностью не менее 2200 °С химической переработкой морской воды и магнезитов.
В настоящее время запасы высококачественного магнезита на Саткинском месторождении практически исчерпаны. Даже применение флотации не позволяет поднять в конечном продукте содержание MgO выше 94,5 %. Возрос импорт магнезиального порошка с 32,7 тыс.т в 1974 г. до 700 тыс.т в конце 80-х годов. В связи с указанными фактами возникла проблема химической переработки некондиционных (доломитизированных и оталькованных) магнезитов, доломитов и других магнийсодержащих материалов. Однако, организация процессов лимитируется недостаточной изученностью физико-химии гетерогенных и гетерофазных реакций переработки указанного сырья.
Современное развитие электрометаллургии и плазменной технологии требует производства оксида магния с чистотой не менее 98,5 % и огнеупорностью выше 2500 0 С. Такой оксид магния (99 %-й) выпускает, в частности, фирма "Рутнер" (Австрия) термогидролизом гексагидрата хлорида магния.
Проблемой получения чистого оксида магния занимались в СССР несколько крупных организаций. Были экспериментально проработаны различные варианты технологии, но желаемый результат не был получен. На основании исследований возник ряд принципиальных вопросов, связанных с: несовпадением теоретической и экспериментальной степени осаждения Mg(OH)2, химизмом захвата хлорид- и сульфат-ионов гидроксидом магния, аномальным поведением сульфат-иона при отмывке от него оксида магния, и др. И, наконец, следует отметить, что в течение почти одного века оставался мало изученным и невыясненным механизм гидратации оксидов магния и кальция и влияния на этот процесс посторонних электролитов. .
В литературе мало данных, приемлемых для решения возникшего ряда вопросов и необходимых для разработки рациональной технологии. Возникает проблема детального изучения, кажущихся на первый взгляд, известных реакций и химических свойств неорганических соединений магния.
Одновременно следует отметить также остроту проблемы производства в стране бесхлоридных калийных и магниевых удобрений (по официальным расчетам до 0,3 млн.т MgO), высокодисперсного карбоната кальция, используемого в качестве наполнителя полимерных материалов, в строительстве и т.д. Частичное решение этих проблем может быть найдено также на путях комплексной переработки некондиционных магнезитов и доломитов.
Работа выполнена в соответствии с комплексными научно-техническими программами Минвуза РСФСР (на 1980-1990 г.г.); координационными планами АН СССР (на 1986-1990 г.г.) по темам "Изучение фазовых равновесий в природных водно-солевых системах и расплавах, водносолевых, органических систем при различных условиях (раздел 2.17.1.6)"; "Разработка научных основ переработки и комплексного использования природного сырья с целью получения разных металлов, бесхлорных удобрений и др. Проблемы экологии (раздел 2.17.1.7)"; "Разработка способов получения тугоплавких оксидов и бескислородных соединений из новых источников сырья (раздел 2.23.13)", что соответствует приоритетному направлению фундаментальных исследований по теме "Кинетика, механизм химических реакций. Научные основы эффективной переработки возобновляемого и нетрадиционного сырья" (Приоритетные направления развития науки и техники. Утверждены Правительственной комиссией по научно-технической политике от 21.07.96. № 2727п-П8).
Цель работы: Разработка физико-химических основ переработки доломи-тизированных магнезитов и доломитов на чистый оксид магния и другие продукты. Для достижения этой цели были исследованы реакции терморазложения карбонатов и гидроксида магния, гидратации оксидов магния и кальция, осаждения гидроксида магния из растворов нитрата и сульфата магния и растворения оксида и гидроксида магния в растворах нитрата и сульфата аммония, получения KHSO4 и его взаимодействия с магнийсодержащими веществами. Изучение процесса формирования структуры частиц гидроксида и оксида магния.
Научная новизна состоит в разработке физико-химических основ переработки нетрадиционного магнезиального сырья на чистый оксид и другие соединения магния, открывающих перспективы развития нового направления в технологии оксида магния - получение чистого оксида магния из доломитов и до-ломитизированных магнезитов предложенными в работе нитратно-аммиачными способами.
Предложен механизм гидратации оксидов магния и кальция, позволяющий прогнозировать влияние природы добавок электролитов на скорость реакции и дисперсность образующихся гидроксидов.
Впервые проведено систематически исследование осаждения Mg(OH)2 раствором аммиака из растворов нитрата и сульфата магния. Сформулирован критерий механизма старения системы "осадок - маточный раствор". Q
Впервые изучена растворимость в системах Mg //NO3 ,ОЕГ+НгО (при 25 и 70°С) и K+,HV/S042~+H20 при 85°С. Из соответствующих 3-х компонентных систем впервые выделены соединения 2Mg(0H)2-Mg(N03)2-6H20; 3Mg(0H)2-Mg(N03)2-5H20; 2Mg(0H)2-MgS04-8H20; Mg(0H)2-MgCl2-3H20 и K5H3(S04)4-5H20. Определены кристаллохимические характеристики и структуры обнаруженных гидроксосолей. Установлен и объяснен ряд устойчивости гидроксосолей магния, явившийся основой для выбора способов получения MgO. Определена роль анионов солей в формировании структуры частиц гидроксида магния. Раскрыт механизм влияния карбамида и тиокарбамида на кинетику кристаллизации Mg(OH)2. Изучена кинетика взаимодействия оксида и гидроксида магния с раствором нитрата аммония.
Исследована кинетика термолиза магнезита, доломита, гидроксида и гид-роксосолей магния в неизотермических условиях при низких скоростях нагрева. Предложена новая модель реакции тёрморазложения твердых веществ и выведено уравнение, описывающее кинетику указанных процессов.
Изучена кинетика реакции КС1 с серной кислотой с образованием KHS04. Предложена методика составления математической модели кинетики растворения, лимитируемого диффузией, при невозможности экспериментального определения объемной концентрации "активного реагента" в жидкой фазе. Представлена математическая модель кинетики данного процесса в каскаде реакторов и результаты ее решения. Изучено взаимодействие KHSO4 с MgO, образцами "обожженного доломита" и фосфатами. Предложены схемы реакций.
Практическая значимость. Результаты работы позволяют решить проблему получения чистого оксида магния экономичными способами из нетрадиционного сырья, расширить сырьевую базу производства соединений магния, получать гидратированную известь и Mg-содержащие продукты с заданными свойствами.
Предложены формулы, позволяющие определить оптимальные значения температуры и времени терморазложения магнезитов и доломитов с целью получения продуктов с максимальной химической активностью MgO, время растворения KMg-удобрения в зависимости от температуры разложения исходного доломита, влияние совокупности факторов на степень гидратации и 8уд гидра-тированной извести и, соответственно, подобрать условия ее получения с заданной удельной поверхностью.
На основании результатов физико-химических исследований и расчетов предложены ресурсосберегающие, малоотходные способы получения чистого оксида магния из доломитизированных магнезитов и доломитов, проверенные на модельных установках, способы получения высокодисперсного оксида магния, разработана технология нового вида бесхлоридного KMg-удобрения — с регулируемой скоростью растворения. Агрохимические испытания показали целесообразность производства таких удобрений, а опытно-промышленные испытания - техническую осуществимость способа. Составлены исходные данные на проектирование производства KMg-удобрений и переданы химзаводу им. Л.Я.Карпова и ВНИИГалургии. Новизна технических решений подтверждена 8 свидетельствами на изобретения.
Данные по растворимости в системах Mg2+//N03~0H~+H20 при 25°С, K+,H+//S042+H20 при 85°С, а также значения межплоскостных расстояний и относительных интенсивностей линий рентгенограмм обнаруженных гидроксо-солей магния могут служить справочным материалом.
Разработаны методики определения химической активности MgO в продуктах терморазложения магнезитов и доломитов и измерения Sy;j Mg(OH)2, составления и решения математической модели. Результаты исследований используются в учебном процессе по специальности 250200.
Публикации и апробация работы. По материалам диссертации опубликовано 55 работ, в том числе получено 8 авторских свидетельств на изобретения и патент.
Основные положения работы докладывались и обсуждались на VIII, IX, XII-XV Всесоюзных конференциях по ТНВ (Одесса, 1972; Пермь, 1974; Чимкент, 1981; Дзержинск, 1985; Львов, 1988; Казань, 1991), на Всесоюзной конференции "Физико-химические основы переработки бедного природного сырья и отходов промышленности при получении жаростойких материалов" (Сыктывкар, 1989), VI Всесоюзной конференции "Физхимия-90" (Москва, 1990), Всесоюзной конференции "Повышение эффективности производства минеральных удобрений" (Киев, 1986), на V-м Северо-Кавказском региональном совещании по рекуперации химических продуктов (Краснодар, 1978), на конференции Казанского СХИ "75 лет агрономическому факультету" (Казань, 1994), на Всероссийском совещании-семинаре заведующих кафедрами ТНВ вузов России (Пермь, 1994), на международной конференции "Перспективные химические технологии и материалы" (Пермь, 1998), на XIII Всепольском научном съезде (Wroclaw, 1990), 10-м симпозиуме "Chemtech-93" (Sobotka, 1993); на отчетных научно-технических конференциях КГТУ, секция "Термодинамика, кинетика и механизм химических реакций в шмо- и гетерогенных системах" (1994-1997).
Личный вклад автора. Автор разработал методологию исследования, непосредственно участвовал в постановке экспериментов, обработке и обсуждении их результатов, в составлении алгоритма решения математической модели.
Автором сформулирован критерий старения системы "осадок - маточный раствор" и выведено математическое выражение для него, предложена модель терморазложения твердого вещества и выведено кинетическое уравнение, предложена методика экспериментального определения концентрационной и кинетической функций процесса растворения, определены кристаллохимические формулы впервые обнаруженных гидроксосолей магния, составлены модель наиболее вероятной кристаллической структуры обнаруженного гидроксосуль-фата магния. и математическая модель процесса конверсии хлорида калия, обобщены полученные результаты, установлен ряд устойчивости гидроксосо-лей.
На защиту выносятся. Кинетика процессов гидратации оксидов магния и кальция, осаждения гидроксида магния аммиаком из растворов нитрата и сульфата магния, старения системы "М§(ОН)2-маточный раствор", терморазложения карбонатов, гидроксида и гидроксосолей магния, взаимодействия оксида и гидроксида магния с кипящими растворами нитрата и сульфата аммония, конверсии хлорида калия и серной кислоты; результаты исследования реакции гидросульфата калия с продуктами термолиза карбонатов магния и дигидратом гидрофосфата кальция; математическая модель кинетики конверсии суспензии КС1 и серной кислоты в каскаде реакторов.
Роль анионов солей магния в формировании структуры частиц гидроксида
12 магния и влияния их на удельную поверхность MgO при терморазложении Mg(OH)2. Влияние карбамида на кинетику кристаллизации Mg(OH)2 и сульфата калия.
Результаты , исследования взаимной растворимости в системах Mg2+//N03\ 0Н~+Н20 и K+,H7/S042 +Н20; индивидуальность впервые обнаруженных соединений.
Объем и структура работы. Диссертация состоит из 7 глав, содержит 432 страницы, включая 82 рис., 52 табл., список литературы, состоящий из 412 наименований, и приложения на 65 страницах.
Похожие диссертационные работы по специальности «Технология неорганических веществ», 05.17.01 шифр ВАК
Регулирование гидратации полугидрата сульфата кальция в производстве фосфорной кислоты1980 год, кандидат технических наук Явгель, Евгений Витовьевич
Модифицирование гранул приллированного карбамида и технология получения комплексных NK-, NMg- удобрений на основе карбамида2005 год, кандидат технических наук Колышкин, Андрей Сергеевич
Технология получения чистых кристаллогидратов нитрата и ацетата марганца и создание на их основе катодных покрытий электролитических конденсаторов2010 год, кандидат технических наук Степанов, Александр Викторович
Влияние солей алюминия на декомпозицию щелочно-алюминатных растворов2013 год, кандидат технических наук Шопперт, Андрей Андреевич
Исследование селективных методов разложения высококремнистых алюминиевых руд минеральными кислотами2003 год, доктор химических наук Назаров, Шамс Бароталиевич
Заключение диссертации по теме «Технология неорганических веществ», Хуснутдинов, Валерий Алтынбаевич
ВЫВОДЫ
1. В результате систематических исследований реакций терморазложения карбонатов магния и кальция, гидроксида и гидроксосолей магния, гидратации оксидов магния и кальция, осаждения гидроксида магния аммиаком из растворов нитрата и сульфата магния, взаимодействия оксида и гидроксида магния с растворами солей, хлорида калия с серной кислотой с образованием гидросульфата калия разработаны физико-химические основы переработки нетрадиционного сырья (доломитов и доломитизированных магнезитов) на чистый оксид и другие соединения магния, что позволит существенно расширить сырьевую базу производства соединений магния и решить важную народно-хозяйственную проблему.
2. Предложен механизм реакции гидратации оксидов магния и кальция, основанный на теории кислотно-основного катализа и теории кристаллизации из растворов и позволяющий прогнозировать влияние электролитов на скорость реакции и дисперсность образующихся гидроксидов. Предложены уравнения для расчета величины степени гидратации жженой извести и удельной поверхности продуктов реакции при любых значениях параметров процесса (температура, время, концентрации хлорид- и сульфат-ионов, отношение Ж:Т), которые позволяют подобрать условия получения гидратированной извести с заданным значением удельной поверхности.
3. Впервые исследована система Mg(OH)2 - Mg(N03)2 - Н20. При 25°С в ней образуется гидроксонитрат магния состава 2Mg(0H)2Mg(N03)2-6H20, а при 70°С - 3Mg(0H)2Mg(N03)2-5H20. Впервые выделены из соответствующих трехкомпонентных систем гидроксосоли 2Mg(0H)2MgS048H20 и
Mg(0H)2-MgCl2-3H20. Установлены структуры обнаруженных гидроксонитратов и гидроксосульфата магния, параметры кристаллических решеток. Для гид-роксосульфата магния составлена модель наиболее вероятной структуры элементарной ячейки. По термической устойчивости и устойчивости к гидролизу гидроксосоли с мольным отношением Mg(OH)2:omb магния:Н20 = (2-3):1:(6-8) располагаются в ряд: гидроксосульфат > гидроксохлорид > гидроксонитрат, который находит рациональное объяснение в различии структур этих солей.
4. Результаты экспериментов по осаждению гидроксида магния из растворов нитрата и сульфата магния аммиаком позволяют подобрать условия ведения процесса с заданной степенью осаждения и с заданными свойствами гидроксида магния. Показано, что степень осаждения Mg(OH)2 из растворов Mg(N03)2 и MgSC>4 снижается за счет образования в растворе аммиакатов магния, а в случае раствора MgSCU дополнительно из-за образования диаммониймагнийдисульфа-та. Образование гидроксида магния протекает частично через промежуточную стадию образования гидроксосолей. Сформулирован критерий механизма старения системы "осадок-маточный раствор", не зависимый от природы и происхождения системы. Выведено его математическое выражение. Расчетами значений критерия для системы "Mg(OH)2-MaT04Hbm раствор" выявлено три различных механизма: 1) снятие пересыщения с образованием новых центров кристаллизации; 2) кристаллизация на имеющихся кристаллах; 3) оствальдовское созревание осадка сопровождаемое снятием пересыщения. Проявление оствальдовского созревания осадка зависит от величины повышения растворимости Mg(OH)2 и соответствующего ему снижения пересыщения в результате увеличения температуры и присутствия солей.
Установлена роль анионов солей магния в формировании структуры частиц гидроксида магния, которая определяется конкуренцией между повышением растворимости гидроксида, ведущим к образованию более крупных кристаллов, и устойчивостью гидроксосолей к гидролизу, адсорбция которых на грани <0001> кристалла Mg(OH)2 может препятствовать смыканию двумерных поликристаллов гидрооксида и оствальдовскому созреванию осадка.
Выявлены природа и механизм захвата анионов солей магния осадком гидроксида магния. Показано, что анионы солей магния присутствуют в гидроксиде магния в виде гидроксосолей, которые адсорбируются на поверхности кристаллов гидроксида и при смыкании последних базальными плоскостями образуют бимолекулярные прослойки в первичных частицах гидроксида магния, что не позволяет обнаружить гидроксосоли в составе гидрокида магния методом РФА. Установлено, что промывка осадка от примесного аниона соли магния должна проводиться методом разбавления при 90-95 °С в течение не менее 1 ч.
5. Молекулы карбамида и тиокарбамида, введенных в раствор, адсорбиру-ясь на дозародышевых образованиях (центрах кристаллизации), уменьшают скорость зародышеобразования и коэффициент скорости линейного роста кристаллов сульфата калия и гидроксида магния, но скорость линейного роста кристаллов при этом возрастает за счет увеличения пересыщения раствора. Показано, что карбамид, при осаждении гидроксида магния, адсорбируясь слабее всего на гранях <1010> и наиболее эффективно на гранях <1100> и <0110> его первоначальных кристаллов, приводит к образованию конечных кристаллов в виде ромбических блоков, вместо гексагональных пластин как обычно.
Введение в исходный раствор карбамида в оптимальном количестве (0,2 %) увеличивает коэффициент фильтрации осадка гидроксида магния в 18 раз, снижает содержание в нем гидроксосоли примерно на 30 % и уменьшает полидисперсность осадка.
6. Впервые предложена модель реакции терморазложения твердого вещества с выделением газа, которая характеризуется тем, что фронт реакции продвигается равномерно от поверхности твердой частицы к центру, начальный размер частицы при этом не меняется, а скорость реакции лимитируется внешней диффузией газа. На основании этой модели выведено кинетическое уравнение, которым описываются реакции терморазложения карбонатов магния и кальция, гидроксида магния, дегидратации гидроксосульфата магния и термогидролиза безводного гидроксохлорида магния.
Предложены формулы для определения оптимальных значений температуры и времени т'ерморазложения магнезита, доломита и известняка с целью получения продуктов с максимальной химической активностью оксидов магния и кальция. Разработана методика определения химической активности оксида магния в продуктах терморазложения доломита.
7. Показана роль примесных анионов солей магния в процессе терморазложения Mg(OH)2. Величина удельной поверхности MgO определяется числом пластин, на которые расщепляются первичные частицы Mg(OH)2 при его терморазложении. Число же пластин зависит от величины напряжений в частицах Mg(OH)2, которая, в свою очередь, зависит от скорости кристаллизации гидроксида. Расщепление первичной частицы Mg(OH)2 по прослойке гидкососоли до начала разложения гидроксида приводит к частичному снятию напряжений и расщеплению частиц на меньшее число пластин.
На основании результатов опытов предложен способ получения высокодисперсного оксида магния для электротехнической промышленности.
8. Кинетика взаимодействия оксида и гидроксида магния с кипящими растворами сульфата и нитрата аммония описывается уравнением Мампеля, соответствующим модели возникновения зародышей на поверхности частиц и линейному росту их по разветвленному механизму. В случае MgO процесс лимитируется его гидратацией. Скорость реакции определяется в основном степенью несовершенства структуры кристаллов твердой фазы, величина удельной поверхности играет второстепенную роль.
Показано преимущество использования в этом процессе каустических магнезита и доломита, полученных в оптимальных условиях, предложенных в данной работе, по сравнению с промышленным каустическим магнезиальным порошком ПМК-83.
9. На основе результатов исследований и расчетов составлены принципиальные схемы комплексной малоотходной переработки доломита и доломитизи-рованных магнезитов соответственно циклическим сульфатно-аммиачным и азотнокислотно-аммиачным способами. Первый способ был реализован на модельной установке, а второй - на полузаводской. При этом, кроме чистого оксида магния, превосходящего по качеству продукт фирмы "Рутнер", попутно были получены сульфат магния марки "х.ч." и дисперсный мел, а также оксид магния для резино-технической промышленности, СаСОз марки "ч" и коагулянт. Качество продуктов подтверждено актами испытаний.
Сопоставительный технико-экономический анализ получения чистого оксида магния способами фирмы "Рутнер", института "Йодобром" и предлагаемыми в данной работе показал, что для получения оксида магния из доломита предпочтительнее использовать циклический нитратно-аммиачный, а из доло-митизированного магнезита - азотонокислотно-аммиачный.
10. Проведены систематические исследования реакции получения гидросульфата калия конверсией КС1 и H2SO4.
Впервые исследована система K2SO4-H2SO4-H2O при высокой температуре (85°С). Установлено, что в ней существуют области кристаллизации K2SO4, K3H(S04)2, KHSO4 и ранее неизвестного вещества K5H3(S04)4 • 5Н20. Показано, что оно при длительном хранении самопроизвольно теряет кристаллогидрат-ную воду. Ветви изотермы описаны эмпирическими уравнениями.
Процесс конверсии твердого КС1 с растворами серной кислоты описывается уравнением "сжимающейся сферы". При температуре ниже 110°С он лимитируется распадом сольватокомплекса НС1, а выше -диффузией продуктов реакции в объем раствора. Оптимальными условиями получения гидросульфата калия взаимодействием хлорида калия с серной кислотой являются: хлорид калия в виде водной суспензии при 90°С, концентрация серной кислоты 70 %, мольное соотношение H2SO4: КС1 = 1,25-1,30; температура 115°С.
Предложена методика составления математической модели кинетики химического растворения, лимитируемого диффузией, в котором объемная концентрация "активного реагента" в жидкой фазе не поддается экспериментальному определению. Составлена и решена на ЭВМ математическая модель кинетики реакции в каскаде реакторов. Результаты решения удовлетворительно совпадают с результатами, полученными графическим способом.
На основании результатов исследований предложен способ получения соляной кислоты и KHSO4 (А.С. 1527143, СССР).
11. При взаимодействии гидросульфата калия с каустическим магнезитом образуется калийно-магниевое удобрение, превосходящее по качеству стандартную калимагнезию. Найдены оптимальные условия ведения процесса. Способ получения удобрения испытан в заводских условиях.
На основании результатов термодинамических расчетов и экспериментов разработан принципиально новый способ получения KMg-удобрения с регулируемой скоростью растворения для кислых почв взаимодействием KHSO4 и "обожженного доломита". Получена формула для определения времени растворения удобрения в зависимости от температуры разложения доломита. Эффективность удобрения подтверждена актом вегетационных испытаний.
Установлено, что для быстрого и полного протекания реакций количество воды в исходной смеси должно быть достаточным для образования кристаллогидратов и обеспечения содержания "свободной воды" (при температуре реак
324 ции) не менее 10 % от массы твердой фазы. Предложены схемы реакций.
Разработаны исходные данные на проектирование производства безхло-ридных KMg-удобрений и соляной кислоты и переданы химзаводу им Л.Я.Карпова и ВНИИГалургии.
Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Хуснутдинов, Валерий Алтынбаевич, 2000 год
1. Смолин Б. П. Минерагения, проблемы развития сырьевых баз и рационального использования магнезита, брусита и талька. В кн.: Высокомагнезиальное минеральное сырье. - М.: Наука, 1991. - С.16-60.
2. Каторгин Г.М. Сырьевые ресурсы производства магнезиальных огнеупоров в СССР и перспективы их использования. Там же. -С.307-310.
3. Шаманский И.Л., Чуприна Н.С., Бурд Г.И. Состояние ресурсов магнезиального сырья СССР и пути повышения эффективности их использования. Там же. С.303-307.
4. Блоха Н.Т., Строганова Л.И. Сырьевые ресурсы высокомагнезиального сырья и задачи геологоразведочных работ. Там же. -СЛО-16.
5. Кашкаров О.Д., Соколов И.Д. Технология калийных удобрений.- Л.: Химия, 1978. 248 с.
6. Грабовенко В. А. Производство бесхлорных калийных удобрений.- Л.: Химия, 1980. 224 с.
7. Магницкий К.П. Магниевые удобрения. М.: Колос, 1967. -200 с.
8. Мазаева М.М. О производстве магниевых и магнийсодержащих удобрений // Журн. Всес. хим. общ-ва им. Д.И.Менделеева. -1974. Т.7, N5. - С.546-548.
9. Гордеева В.А., Жаброва Г.М., Кушнерев М.Я. Исследование разложения карбоната магния кинетическим, сорбционным и рентге-ноструктурным методами // ДАН СССР. 1959. - Т.129, N 4. -С.835.
10. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.-М.:Химия, 1981. 632 с.
11. Влияние некоторых добавок на параметры кристаллической решетки оксида кальция / В.Д.Барбанягрэ,В.М.Шамшуров//Соверш. хим. технол. строит, материалов. М,, 1981. - С. 62-71.
12. Pawlak Wladyslaw. Aktywnosc palonego wapna mielonego w powiazaniu z jego powierzehnia wlasciwa // Cem. Wapno. Gips. 1972. - T.27, N 1. - S.5-9.
13. Бойнтон P.С. Химия и технология извести.- М.: Госстройиздат, 1972. 239 с.
14. Зайцев И.Д., Ткач Г.А., Стоев Н.Д. Производство соды. М.: Химия, 1986. - 312 с.
15. Зеликин М.Б., Мидкевич Э.М., Ненно Э.С* и др. Производство кальцинированной соды. М.: Госхимиздат, 1959. - 422 с.
16. ГОСТ 22688-77. Известь строительная. Методы испытаний.
17. Шапорев В.П., Булат А.Е., Аннопольский В.Ф. и др. Критерий
18. Крашенинников С.А. Технология соды. М.: Химия, 1988. -304 с.
19. Бовин М.Е. Технология минеральных солей. Т. 1. - Л.: Химия, 1974. - 492 с.
20. ТУ 6-18-75-75. Гидрат окиси кальция.
21. ТУ 6-18-194-74. Высокодисперсная окись кальция.
22. Шапорев В. П., Хитрова И. В. Производство гидратной извести с большой удельной поверхностью // Журн. прикл. химии. -1989. N6. - С.1269-1273.
23. Свергузова С. В. Исследование процесса очистки рассола сповышенным содержанием солей магния: Автореф. диссканд. техн. наук, 05.17.01. М.: МХТИ, 1982. - 22 с.
24. Позин М.Е. Технология минеральных удобрений. Л.: Химия, 1982. - 352 с.
25. Хуснутдинов В.А. , Хузиахметов Р.Х., Шестаков В.В. Получение KMg-удобрений на основе сульфата калия и карбонатного сырья // XIY Всес. конф. по ТНВ и минер, удобрений. 4.1. - Львов, 1988. - С.64-65.
26. Хуснутдинов В.А., Шестаков В.В., Ахметов Т.Г. и др. Получение РК-, NK- и NPK-удобрений из гидросульфата калия // Там же. С.68-69.
27. Хузиахметов Р.Х., Хуснутдинов В.А., Сайфуллин Р.С. Исследование процесса переработки гидросульфата калия на KMgS-удобрение // Технол. минер, удобрений и солей: Меж-вуз. сб. научн. трудов / Под ред. М.Е.Позина. Л.: ЛТИ, 1988. - С.63-72.
28. Хузиахметов Р.Х., Хуснутдинов В.А., Бреус И.П., Сайфуллин Р.С. Получение KMgS-удобрения нейтрализацией KHSO4 обожженным доломитом / Каз. хим. -техн. ин-т. Казань, 1990. - 17 с. - Деп. в ОНИИТЗХИМ 09.04.90, Черкассы, N 268-ХП-90.
29. Хуснутдинов В.А., Ахметов Т.Г., Шестаков В.В. К вопросу получения бесхлоридных калийно-фосфорных удобрений /Каз. хим. -техн. ин-т. Казань, 1990. - 16 с. - Деп. в ОНИИТЗХИМ 21.05.90, Черкассы, N 391-ХП-90.
30. А. С. 1713901 СССР, МКИ С 05 В 7/00. Способ получения бесхлорного фосфорно-калийного удобрения / В.А.Хуснутдинов, Т.Г.Ахметов, В.В.Шестаков и др. ЕИ N 7. - 1992.' - С. 66.
31. А. С. 1736970 СССР, МКИ С 05 D 1/00. Способ получения ка-лийно-магниевого удобрения / Р.Х.Хузиахметов, В.А.Хуснутдинов, Р.С.Сайфуллин и др. ЕИ N 20. - 1992. - С.91.
32. А. С. 1527143 СССР, МКИ С 01 В 7/03. Способ получения соляной кислоты и бисульфата калия / В.А.Хуснутдинов, Т.Г.Ахметов, В.В.Шестаков и др. ЕИ N 45. - 1989. - С.121.
33. Хуснутдинов В.А., Ахметов Т.Г., Шестаков В.В. и др. Комплексная переработки минерального сырья на PKS-, NPKSMg- и KMgS-удобрения //Ртасе naukowe Akademii Ekonomicznej we
34. Wroclawiu. 1990. - N526. - S. 122-128.
35. Даниэль с Ф., Ольберти Р. Физическая химия. М.: Мир, 1978. - 646 с.
36. Стрелец Х.Л., Тайц А.Ю., Гуляницкий Б. С. Металлургия магния. М.: Металлургиздат, 1950. - 491 с.
37. Браун М., Доллимор Д., Галвейд А. Реакции твердых тел. -М.: Мир, 1983. 360 с.
38. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир,1969. 264 с.
39. Cebica М. Bedeutung verschiedener EinfluBfaktoren und Ver-fahren beim neuzeltlichen Kalkbrennen // Zem. Kalk. Gips.- 1980. V.33, N 10.- S. 508-514.
40. Дзисько В.А., Карнаухов А.П., Тарасов Д.В. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов. Новосибирск: Наука, 1978. - 384 с.
41. Перес Гонзалес Хосе Луис. Макрокинетика разложения кубинских известняков: Автореф. дисс. . канд. хим. наук, 05.17.01. Л., 1988. - 20 с.
42. Колобердин В.И., Блиничев В.Н., Стрельцов В. В. Кинетика обжига известняка // Изв. вузов. Химия и хим. технол. -1974. Т.17, N 4. - С.606-610.
43. Дворкин Л.И., Галушко И. К. К вопросу кинетики процесса диссоциации карбоната кальция // Журн. прикл. химии.1970. Т.43, N 10. - С.2332-2333.
44. Болдырев В. В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск: Изд. Томского ун-та, 1958.- 332 с.
45. Боресков Г.К., Дзисько В.А., Борисов М.С. Влияние температуры прокаливания на величину поверхности и содержание вооценки активности MgO // Неорг. материалы. 1977. - Т. 13, N9. - С.1630-1632.
46. Быстров В.И. Гидратация извести и аппаратура для ее осуществления. Обзор НИИТЭХИМ. 1975. - Вып. 1. - 39 с.
47. Gbst К.-Н, Munchberg W., Rander М. Zur Erzeugung von akti-vem Branntkalk // Zem. Kalk. Gips. 1978. - V.31, N8. -S.373-385.
48. Каминскас А.Ю., Валужене Б.А., Пеланене Г.В. и др. Влияние карбонат-иона на процесс гидратации окиси магния и обожженного при различных температурах доломита // Труды ВНИИ-теплоизоляции. М., 1978. - N 11. - С.67-82.
49. Noll W. Uber den halbgebrannten Dolomit // Angewandte Che-mie. 1950. - V.62, N 23/24. - S.567-572.
50. Казаринова И.Е. Исследование процессов обжига, гидратации и карбонизационного твердения вяжущих на основе доломитовых пород Татарской АССР: Автореф. дисс. . канд. хим. наук. Казань: КГУ, 1967. - 20 с.
51. Гельд П.В., Есин О.А. О возможности предварительной диссоциации доломита на отдельные карбоната // Журн. прикл. химии. 1949. - Т.22, N 3.- С.240.
52. Doval М.М., Martin P.M. Sobre el mecanisto de la decompo-sicion termica de la dolomita // Estud. geol. 1974. -V.30, N 4-6. - S.435-440.
53. Русол B.C. Исследование диссоциации карбонатов в присутствии СаО и MgO методом дифференциально-термического анализа // Яурн. прикл. химии. 1972. - Т.45, N 12. -С.2638-2642.
54. Li Мао Qiang, Messing Garu L. Dolomite decomposition in high temperature flued bed reactor // Thermochim. acta.1984. V.78.
55. Казаринова М.Е., Берг Л.Г. Влияние некоторых солей на температуру распада доломита и на активность образующихся окислов // Труды КИСИ. Казань, 1967. - С.69-71.
56. Гропянов Б.М., Соболева В. А. Исследование кинетики разложения доломита и методика ее расчета для неизотермических условий // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1977. - 17с. Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 1377-хп.
57. Гропянов Б.М., Соболева В.А. Об энергии активации термического разложения доломита // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1978. - Т.21, N 2. - С.222-225.
58. Гропянов Б.М., Аббакумов В.Г. Неизотермический метод исследования кинетики термически активизируемых процессов // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1975. - Т. 18, N 2. -С.202-205.
59. Гропянов В.М. и др. О некоторых особенностях кинетической обработки, термоаналитических данных, полученных в неизотермических условиях // Изв. СО АН СССР. Хим. науки. -1974. Вып.4, N 9. - С.102-105.
60. Гропянов Б.М., Аббакумов В.Г. Определение допустимых размеров образцов и скоростей изменения температуры при неизотермическом методе кинетических исследований // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1976. - Т. 19, N 10. -С.1609-1612.
61. Шкарин А.В., Жаброва Г.М. Определение кинетических констант топохимических реакций в неизотермических условиях из уравнений в дифференциальной форме // ДАН СССР. 1968. -Т.182, N 4.- С.880-885.
62. Шкарин А.В., Литван Г.С., Коробейников О.П. О некоторыхособенностях кинетической обработки термоаналитических данных, полученных в неизотермических условиях // Изв. СО АН СССР. 1974, N 9. - С.102-106.
63. Логвиненко В.А. Термический анализ координационных соединений и клатратов. Новосибирск: Наука. Сибирское отделение, 1982. - 128 с.
64. Расчеты по технологии неорганических веществ / Под ред. П.В.Дыбиной. М.: Высш.шк., 1967. - 523 с.
65. Исламов М.Ш. Печи химической промышленности. Л.: Химия, 1969. - 176 с.
66. Казаринова М.Е., Берг Л.Г. Оптимальные условия обжига доломитов Татарской АССР // Труды КИСИ. Казань, 1976. -С.64-68.
67. Hehl М., Helmrich Н., Schugerl К. Dolomite decomposition in high temperature flued bed reactor // J. Chem. Technol. and Biotechnol. 1983. - A.33, N 1. - S. 11-24.
68. Хенней H. Химия твердого тела. M.: Мир, 1971. - 223 с.
69. Anderson P.J., Horlock R.F. Thermal Decomposition of Magnesium Hydroxide // Trans. Faraday Soc. 1962. - V.586 N 10. - S.1993-2004.
70. Goodman J.F. Decomposition of Magnesium Hydroxide in an Electron Microscope // Proc. Poy. Soc. 1958. - A.247. -P.346.
71. Westenberg A.A., Haas W. Rate of the reaction OH + OH -» H20 + 0"// J. Chem. Phys. 1973. - V.58. - P.4066.
72. Brett N.H., Mackenzie K.J., Sharp J.H. The Thermal Decomposition of Hydrous Lauer Silicates and their Related Hydroxides // The Chem. Soc. Quarterlu Revie mS. 1970. -Y.24, N 2. - P. 185-208.
73. Green J. Review Calcination of precipitated Mg(0H>2 to active MgO in the production of refractory and chemical grade MgO // J. of Materials Science. 18 (1983). -P.637-651.
74. Moodie A.F., Warble C.F. MgO morphology and the thermal transformation of Mg(0H)2 // J. Cryst. Growth. 1986. -Y.74, Ml. - P.89-93.
75. Берри Л., Мейсон Б., Дитрих Р. Минералогия. М.: Мир,i1988. 592 с.
76. Конторович С.И., Шишлянникова Л.М., Давыдов и др. Рентгенографическое исследование микродеформаций и блочности в структурах окиси и гидроокиси магния // Изв. АН СССР. Не-орг. материалы. 1975. - Т.11, N1. - С.187-189.
77. Заявка 45-111110 Япония, МКИ С 01 F 5/08. Производство активной окиси магния с большой удельной поверхностью.
78. Об активности оксида магния / М.В.Киреева, Т.А.Устьянцева, Т.Ф. Кулакова // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1984. -7с. - Деп. в ОНИИТЭХИМ 23.04.84, Черкассы, N 625-хп.
79. Сайфуллин Р. С. Физико-химия неорганических полимерных и композиционных материалов . М.: Химия, 1990. - 240 с.
80. Кисилев А.В., Никитин Ю.С., Петрова Р.С. Исследование поверхности окиси магния адсорбционным и газохроматографи-ческим методами // Коллоид, журн. 1965. - Т.27, N 3. -С. 368-373.
81. Борн В.А., Диесперова М.И., Судакова Л.П. Влияние температуры нагрева на дефектность кристаллической решетки MgO и способность ее к спеканию // Изв. АН СССР. Неорг. материалы. 1976. - Т.12, N3. - С.1870.у
82. Берг Л.Г., Алтыкис М.Г., Пирматов А.П. Влияние степенидисперсности MgO и tog (ОН) 2 на некоторые их физико-химические свойства // Журн. неорг. химии. 1976. - Т. 12. -С.1751.
83. Zettlemoyer А.С., Walker W.C. Active Magnesia // Ind. Eng. Chem. 1947. - Y.39 , N 1. - P.69-74.
84. Будников П.П., Воробьев X. С. Изучение гидратации окиси магния, обожженного при различных температурах // Журн. прикл. химии. 1959. - Т.32. - С.253-255.
85. Логвиненко Л.Т., Савинкина A.M. Гидратация высокотемпературных форм окиси кальция и магния // Изв. СО АН СССР. -1971. Т. 6. - С. 87-92.
86. Лыхмус Х.А. Исследование процесса гидратации окиси кальция: Дисс. . канд. техн. наук. Таллин, 1980. - 136 с.
87. Кудеярова Н.П., Воробьева В. А., Бутт Ю.М. Исследование процесса гидратации окиси кальция в различных условиях // Труды МХТИ. 1971. - Вып.68. - С.252-255.
88. Исследование гидратации порошкообразной извести, полученной из шлама рассолоочистки содового производства / Быстрой В.И. и др. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. -1984. 10 с. - Деп. в ОНИИТЗХИМ, Черкассы, N 1067-хп.
89. Исследование параметров процесса сухой гидратации извести, полученной из пасты карбоната кальция / Мешкова Л. В. и др. / Гос. научно-иссл. ин-т основ, химии. Харьков, 1988. -19 с. - Деп. в ОНИИТЗХИМ, Черкассы, N 204-хп.
90. Тимашев В.В., Калашников Л.В. Особенности взаимодействия окиси кальция с водой // Труды МХТИ. 1976. - С. 70-80.
91. Сычев М.М. Некоторые вопросы теории вяжущих веществ // Изв. АН СССР. Неорг. материалы. 1971. - Т.7. -С. 391-395.
92. Сегалова Е.Е., Конторович С.И., Ребиндер П. А. Особенности кинетики пересыщения в водных суспензиях окиси кальция // ДАН СССР. 1958, N 3. - С.509-514.
93. Садовская Н.В., Лакинская Н.М. Влияние электролитов на процесс гидратации окиси кальция // Изв. вузов. Стр-во и арх-ра. 1973, N 5. - С.74-78.
94. Biriss W., Thorvaldson Т. The Mechanism of the Hydration of Calcium Oxide // Canad. J. of Chem. 1955. - V.33, N33. - P.881-886.
95. Зркенов M.M. Изменение состава жидкой фазы в ранние стадии гидратации молотой негашеной извести // Изв. вузов. Стр-во и арх-ра. 1982, N 2. - С.75-77.
96. Жаров Е.Ф. Механизм гидратации окиси кальция и магния // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1981. - Т.24, N 5. -С. 608-611.
97. Осин Б. В. Негашеная известь как вяжущее вещество. М.: Химия, 1954. - 150 с.
98. Исследование кинетики гидратации извести / А.Ф.Зозуля, И.Д.Зайцев, В.А.Теметченко и др. / Гос. научно-иссл. ин-т основ, химии. 1980. - 15 с. - Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 205-ХП-80.
99. Гидратация СаО в твердой фазе / В.М.Нежданов, М.А.Сороч-кин, М.М.Сычев, А.С.Макарычев // Хурн. прикл. химии.1982. Т.55, N 4. - С.899-901.
100. Beruto D., Spinolo G. About the nature of crystal lograp-hic disorder in Ca(0H)2 particles of Submicron dimensions obtained by hydratation in water vapour // Ceram. Int.1983. V.9, N 1. - P.22-25.
101. Werner W., Schlegel E. Uber die Hydration von Branntkalk
102. Freiberg Forschungs. 1976. - A, N 563,- S. 37-84.
103. Певзнер Э.Д., Балашевич В. А. О механизме гидратации извести // ДАН БССР. 1967. - Т. 11, N 7. - С.621-623.
104. ГОСТ 844-79. Магнезия жженная. Технические условия.
105. Glasson D.R. Reaction of lime and similan oxides. IX. Hydration of magnesium oxide // J. Appl. Chem. 1963. -Y.13, N 3. - P.119-124.
106. Волженский А.В., Виноградов Б.Н. Влияние размера кристаллов окиси кальция и температурных условии на скорость гидратации извести // Изв. вузов. Стр-во и арх-ра. 1965, N 8. С.67-71.
107. Овечкин Е.К., ВоловаЛ.М., Черная А.Е. Исследование скорости гашения извести с получением концентрированного известкового молока // Иссл-я в обл. неорг. технол. Л.: Наука, 1972. - С.267-271.
108. Мешкова Л. В. Малоотходная технология оксида и гидроксида кальция из вторичных материальных ресурсов содового производства: Автореф. дисс. . канд. техн. наук. 05.17.01-М.: МХТИ, 1989. 18 с.
109. Пат. 246971 ГДР, МКИ С 01 F 5/14. Получение гидроксида из оксида магния.
110. Берг Л.Г., Алтыкис М.Г. О влиянии добавок солей аммония на гидратацию окиси магния и каустического доломита // Изв. вузов. Стр-во и арх-ра. 1972, N 15. - С. 1208-1210.
111. Demediuk Т., Cole W.F. A Study on Magnesium Oxisulphates // Australian J. Chem. 1957. - V.10. - P.287-289.
112. Kahle K. Beitrag zum Bildungsmechanismus Oxisulphates // Silikat technik. - 1972. - Bd.23. - S.148-150.
113. Mazuranic C., Bilinski H., Matkovic B. Reaction productsin the system MgCl2 NaOH - H2O // J. Amer. Ceram. Soc. - 1982. - V.65, N 10. - S.523-526.
114. Смирнов Б. И., Соловьева E.С., Сегалова Е.Е. Исследование химического взаимодействия MgO с раствором MgCl2 различной концентрации // Журн. прикл. химии. 1967. - Т.40. -С.505-507.
115. Выродов И. П. К вопросу о твердении хлормагнезиальных цементов // Журн. прикл. химии. 1961. - Т.34, N9 -С.2099-2101.
116. Термогравиметрическое изучение системы MgS04 MgO - Н2О / Т.Ф.Свит, Г.В.Болотова // Алтай, политехи, ин-т. -1985. - 10 с. - Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 965-хп.
117. Каминскас А.Ю., Гасюнас К. В., Валужене Б. А. Изучение физико-химических условий образования и свойств твердых растворов в системе MgO MgX - Н2О (X = SO4, СО3, CI) // Журн. неорг. химии. - 1979. - Т.24, N 10. - С.2857-2859.
118. Адамовичу те О. Б., Яницкий И.В., Вектарис Б. И. Изучение системы MgO MgS04 - Н2О // Труды АН Лит.ССР. - 1961, сер.Б, N 2(25). - С.219-222.
119. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений / Справочник. Л.: Химия, 1983. - 392 с.
120. Каминскас А.Ю., Валужене Б.А., Метайтис А.И. и др. О процессе гидратации MgO при различных условиях // Журн. неорг. химии. 1974. - Т.18. - С.3144-3145.
121. Babatschev G., Kassabova М. Einf luB von Temperatur und Elektrolyten auf die Hydratation von unge^loschten Kalk // Zem. Kalk. Gips. 1969. - Bd.22, N 7. - S. 312-316.
122. Ла Ван Бинь, Крашенинников С.А., Греф Т.С. Условия существования пересыщения гидроксида магния в растворах1. S ! Iэлектролитов // Хим. пром. 1988. - N 10. - С. 605-608.
123. Заявка 1131022 Япония, МКИ С 01 F 5/16. Получение гидроксида магния с высокой диспергируемостыо.
124. Заявка 6428214 Япония, МКИ С 01 F 5/16. Способ получения гидроксида магния.
125. Алтыкис М.Г. Исследование процесса твердения, а также фазового состава магнезиальных (доломитовых) цементов, затворенных сульфатом магния: Автореф. дисс. . канд. техн.Iнаук. Казань: КГУ, 1968. - 23 с.
126. Гасюнас К.В. Состояние воды в гидроокиси, гидрооксихлори-дах и гидрооксисульфатах магния: Автореф. дисс. . канд. хим. наук. Каунас, 1981. - 18 с.
127. Конторович С.И., Сегалова Е.Е., Ребиндер П. А. Механизм замедляющего действия добавок поверхностно-активного пластификатора при гидратации окиси кальция // ДАН СССР. 1959. - Т.4. - С.847-850.
128. А. С. 998351 СССР, МКИ С01 F 11/06. Способ получения гидроокиси кальция.
129. Уэллс А.Ф. Структурная неорганическая химия. М.: Мир, 1987. - Т.1. - 408 е.; Т.2. - 696 с.
130. Бокий Г.Б. Кристаллохимия. М.: Наука, 1971. - 400 с.
131. Аншелес О.М. Начала кристаллографии. Л.: Изд. Лен. ГУ, 1952. - 276 с.
132. Данилов В.П., Лепешков И.Н., Литвинов С. Д., Краснобаева О.Н. Растворимость и твердые фазы в системе MgS04 -Mg(0H)2 Н2О при 25°С //Журн. неорган. химии. - 1980. -Т.25, N5. - С.1432-1434.
133. Получение известково- магнезиальной суспензии / В.И.Быстрое и др. // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1975. -10 с. - Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 904-хп.
134. Dave N.G., Masood J. Unterschungen uber die drucklose Hydratisierung von dolomitischen Kalken // Zem. Kalk. Gips. 1978. - Bd.31, N 8. - S.404-407.
135. Милютин А.И., Кузнецов-Фетисов Л.И., Хуснутдинов В.А. Исследование гидратации обожженного доломита // Труды КИ-СИ. Казань, 1967. - Вып.8. - 0.72-76.
136. Хуснутдинов В. А. Исследование процесса получения сульфата магния карбонизацией гипсодоломитовой суспензии: Автореф. дисс. .канд.техн.наук:05.17.01.-Казань:КХТИ,1971.-17 с.
137. Весене Т., Каушпедас А. О взаимодействии сульфата аммония с доломитом // Научн. тр. ВУЗ Лит. ССР. Хим. и хим. технол. 1964, N5. - С.111-118.
138. Вайвайд А.Я. , Гофман Г.З., Карлсон К.П. Доломитовые вяжущие вещества. Рига: Изд. АН СССР, 1958. - 142 с.
139. Babatschev G., Gebrannter Dolomit fur Magnesitbindler // Zem. Kalk. Gips. 1964. - Bd.17. - S.474-478.
140. Берг Л.Г., Ганелина С.Г, Каустический доломит. Казань: Таткнигоиздат, 1957. - 14 с.
141. Захарьевский М.С. Кинетика и катализ. Л.: Изд. ЛГУ, 1963. - 314 с.
142. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высж.шк., 1988. - 496 с.149150151152153154155156157158159160161
143. А.С. 256743 СССР, МКИ С01 F 5/06. Способ получения плавленной окиси магния.
144. А.С. 323362 СССР, МКИ С01 F 5/06. Способ получения окиси магния.
145. Пат. 53-22195 Япония, МКИ С01 F 5/06. Получение оксидамагния восстановлением сульфата магния.
146. Пат. 1553651 Великобритания, МКИ С01 F 5/06. Process forreductive calcining of magnesium sulfate.
147. A.C. 1442504 СССР, МКИ C01 F 5/06. Способ получения окисимагния.
148. Пат. 63202 CPP, МКИ C01 F 5/10. Procedeu pentru obtinered oxidului de magneziu prin descompunered cloruru de magne-ziu in curent de gaz metan.
149. Пат. 8408467 Великобритания, МКИ С01 F 5/02. Magnesium oxid production.
150. Пат. 111427 СРР, МКИ С01 F 5/06. Procedeu de obtinere d carbonatiler de magneziu si d oxidului de inagneziu.
151. A.C. 264373 СССР, МКИ C01 F 5/22. Способ получения оксида магния.
152. Овечкин Е.К., Шевцова Л. Н., Кузнецова Л.В. Непрерывный способ осаждения карбоната магния из рапы озера Кучук /I
153. НИОХИМ. Харьков, 1974. - 11 е.: Деп. в ОНИИТЭХИМ, 15.08.74, Черкассы, N 36/74/.
154. Яворский С.И., Шимонова М.М. Получение жженой магнезии для резиновых смесей из природных рассолов содовым методом //Труды ГИПХ. М., i960. - N 47. - С.19-26.
155. Гаприндашвили В.Н. Комплексная переработка серпентинитов.- Тбилиси: Мецниереба, 1970. 210 с.
156. Спиро Н.С. Получение гидрата окиси магния методом наращивания // Труды ВНИИГ. Л., 1959. N 36. - С.281-314.
157. Sohnel 0., Matejckova Т. Kontinualni srazeni hydroxidi horecnatcho. Vztah mezi podminkami srazem a fitrovatel-nosti vznikle suspeze // Chem. prum. 1981. - V.31, N 6,- S.285-288.
158. Шакмаров С.А., Мусаев P.M., Хеиров М.Б. Получение гидроксида магния при комплексной переработке воды Каспийского моря // Химия и технология воды. 1981. - Т.З, N 5. -С.448-449.
159. Пат. 65735 СРР, МКИ С01 F 5/06. Procedeu de obtinere d oxidului de magneziu.
160. Пат. 1346351 Великобритания, МКИ C01 В 7/06, F 5/18. Process for the production of magnesium hydroxide.1. J4d
161. А.С. 326518 CCXP, МКМ C01 F 5/18. Способ получения окиси магния.
162. Жигулева В.Д., Греф Т.е., Крашенинников С.А. Выделение Mg(0H>2 и КНСОз из водных растворов искусственного карналлита с помощью гексаметиленимина // Изв. вузов. Химия и хим.технол. 1986. - Т.29, N 7. - С.78-81.
163. А.С. 1111994 СССР, МКИ С01 F 5/08. Способ получения окиси магния.
164. А.С. 1002243 СССР, МКИ С01 F 5/14. Способ получе ния гидроокиси магния.
165. Яворский В.Т., Перекупке Т.В., Киндвельская Н.В. Изучение процесса осаждения Mg(0H)2 из хлормагниевых растворов дизтаноламином // Журн. прикл. химии. 1986. - Т. 59, N 2. - С. 418.
166. А.С. 362822 СССР, МКИ С01 F 5/22, F 5/08. Способ получения окиси магния.
167. А.С. 967955 СССР, МКИ С07 С 119/06. Способ выделения гексаметиленимина из водного раствора его солянокислой или углекислой соли.
168. А. С. 1074821 СССР, МКИ С01 F 5/22. Способ получения гидроксида магния.
169. Gilpin W.C., Heasman N. Recovery of magnesium compaunds from sea water // Chem. and Ind. 1977. - N 14. -P. 567-572.
170. Пат. 2659661 США, МКИ C01 F 5/22. Process for the production of magnesium hydroxide.
171. Пат. 693108 Великобритания, МКИ C01 F 5/22. Process for the production of easily filterable magnesia and araroni-ummagnesium double salt.
172. Пат. 913535 ФРГ, МКИ С01 F 5/22. Verfahren zur Gewinnung von gut filtrierbarer Magnesid und Ammonium- Magnesium-Doppelsalz.
173. Сокол В.А., Ярошенко A.M., Бромберг А.В. Синтез высокодисперсного гидроксида магния // Труды ИРЕА. М., 1981. - N 43. - С.23-30.
174. Сокол В.А., Ярошенко A.M., Бромберг А.В. Влияние условий осаждения на физико-химические свойства гидроксида магния // Труды ИРЕА. М., 1982. - N 44. - С.8-15.
175. Сокол В.А., Ярошенко A.M., Бромберг А.В. Получение гидроксида магния для защитных покрытий трансформаторной стали // Хим.пром. 1982. - N 2. - С.99.
176. А.С. 967954 СССР, МКИ С01 F 5/20. Способ получения оксида магния.
177. А.С. 1430348 СССР, МКИ С01 F 5/20. Способ получения гидроксида магния.
178. Пат. 83608 СРР, МКИ С01 F 5/06. Procedeu de obtinere а oxidului de magneziu.
179. Исследование основных закономерностей осаждения гидроокиси магнии из бишофитных растворов аммиачным методом / Б.А.Шойхет, Л.Е.Сологубенко, А.Н. Колесова и др. // Химия и технология иода, брома и их соединений. М., 1984. -С.97-102.
180. Пат. 2852340 США, МКИ С01 F 5/20. Method of producing ammonium nitrate and magnesium hydroxide.
181. Валигура Збигнев. Нитратный метод получения легкой окиси магния // Обзор польской техники. 1980. - N 8. - С. 6-8.
182. Valigura S. Oxide production lightenst waste burden // Processing. 1981. - V.27, N 3. - P. 11.
183. Pihcovschi E., Patrascu E. Parametru cinetici ai procesu-lui de precipitare a hidroxidului de magneziu in medii anmoniicale // Rev.chim. 1986. - V.37, N 4. -S.308-312.
184. Сокол В.А., Ярошенко A.M., Бессарабов А.И. Малоотходная технология получения высокодисперсного оксида магния // Хим. пром. 1985, N 6. - С.352-354.
185. А. С. 128455 СССР, МКИ С01 F 5/40. Способ получения суль-1 фата магния.
186. А. С. 141862 СССР, МКИ С01 F 5/40. Способ получения сульфата магния.
187. А. С. 135475 СССР, МКИ С01 F 5/20. Способ получения гидроокиси магния.
188. А. С. 165428 СССР, МКИ С01 F 5/02. Способ получения окиси магния.
189. А. С. 473673 СССР, МКИ С01 F 5/02. Способ получения окиси магния.
190. Азотно-магниевое удобрение из отходов производства / Ма-заеваМ.М., Ярошенко A.M., Неугодова О.В. и др. // Агрохимия. 1984, N 8. С.11-12.
191. Chusnutdinov W.A., Grigoriew A.L., Achmetow T.G. Komplek-sowa przerobka surowca magnezytowego na nawoz magnezo-wo-azotowy i tlenek magnezu // Prace naiukowe Akademii Ekonomiczneo im. Oskara Langego we Wroclawiu. 1990. -S.118-121.
192. Вассерман И.М. Химическое осаждение из растворов. Л.: Химия, 1980. - 208 с.
193. Хамский Е.В. Кристаллизация в химической промышленности. М.: Химия, 1979. - 343 с.
194. Кристаллизация и физико-химические свойства кристаллических веществ / Е. В. Хамский, Е. А. Подозерская, Б.М.Фрейдин и др. Л.: Химия, 1969. 135 с.
195. Матусевич Л.Н. Влияние физико-химических свойств веществ на процесс кристаллизации из водных растворов // ТОХТ. -1968. Т.2, N 5. - С.712-713.
196. Хамский Е.В. Кристаллизация из растворов. -Л.: Химия, 1967. 150 с.
197. Простаков С.М., Дрикер Б.Н., Ремпель С.И. Определение параметров зародышеобразования сульфата кальция различными методами // Журн. прикл. химии. 1982. - Т.55, N 11. С.2576-2579.
198. Handlirova М., Sohnel 0. Kinetica rustu krystablu hydro-xidu horecnateho // Chem. prum. 1986. - V.36, N 8. -S.417-419.
199. Вассерман И.М. К характеристике систем осадок-раствор, образующихся в процессах химического осаждения // Журн. прикл. химии. 1964. - Т.37, N 7. - С.1518-1523.
200. Aging of precipitated magnesium hydroxide / Mullin John W., Murphy John D., Sohnel Otakar, Spoors Gerald // Ind. and Eng. Chem. Res. 1989. - V.28, N 11. - P. 1725-1730.
201. Синтез и старение гидроокиси магния / В.В.Сахаров, Б.Г.Крылов, О.В.Сорокина и др. // Журн. неорг. химии. -1979. Т.24, N 1. - С.30-35.
202. Сироеаки Т. Механизм образования осадка гидроксида магния // Сода то энсо. 1961. Т.12, N 11. - С.430-440.
203. ШойхетБ.А., Карасик Э.М. Изменение свойств гидроокиси магния при ее старении // Труды ГИПХ. М., 1966. - N 55. - С.57-66.
204. Вассерман И.М., Брайнина Х.З. О химическом "старении" осадка основного карбоната никеля и механизме использования карбоната натрия в процессе осаждения // Журн. прикл. химии. 1958. - Т.31, N 11. - С.1617-1624.
205. Аксельруд Г.А., Молчанов А.Д. Растворение твердых веществ. М.: Химия, 1972. - 272 с.
206. Kolthoff J.M., Bowers R.C. Studies on aging and copreci-pitation. XLIV. Aging of Silver Bromide in the Colloidal State // J. Am. Chem. Soc. 1954. - V.76, N 8. -P.1503-1509.
207. Лайтинен Г. А. Химический анализ / Перевод с англ. М.: Химия, 1966. - 656 с.
208. Рохленко Д.А., Сокол В.А., Бромберг А.В. Рекристаллизация CaF2 в солевых растворах // Журн. прикл. химии. 1972. Т.45, N5. - С.1098-1100.
209. Мелихов И. В., Вукович Ж., Небылицин Б. Д. Разупорядочен-ность и старение твердой фазы при кристаллизации BaS04 // Докл. АН СССР. 1971. - Т.199, N 6. - С.1350-1352.
210. Николаев А.В. Исследование труднорастворимых кристаллических осадков // Журн. прикл. химии. 1947. - Т.20, N 7. - С.697-703.
211. Николаев А.В., Элентух М.Г. Комплексное изучение осадков // Журн. анал. химии. 1952. Т.7, N 1. - С.21-33.
212. Brakalov L.B. Connection between the orthokinetic coagulation capture efficiency of aggregates and their maximum size // Chem. Eng. Sci. 1987. - V.42, N10.1. P. 2373-2383.
213. Brakalov L.B. On the mechanism of magnesium hydroxide ripening // Chem. Eng. Sci. 1985. - V.40, N2.1. P.305-312.
214. Чалый В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Наукова думка, 1972. - 153 с.
215. Phillips V.A., Kolbe J.L., Opperhauser. Effect of рН on the growth of Mg(0H)2 crystals in an aqueous environment at 60°C // J. Cryst. Growth. 1977. - V.41, N 2. -P.228-234.
216. Влияние условий получения на физико-химические свойстваIгидроксидов алюминия и магния / А.С.Иванова, М.М.Пугач, Э.М.Мороз и др.// Изв. АН СССР. Сер. хим. 1989. - N 10.- С.2169-2176.
217. Клячко Ю.П., Кондратюк П. П. Зависимость процесса осаждения и характера осадка от порядка взаимодействия растворов // Заводская лаборатория. 1947. - Т.13, N 8. -С.912-916.
218. Вагу C.R., Davies E.R.H. The System Magnesium Oxide-Magnesium Chloride-Water / J. Chem. Soc. 1932, - N 7. P.2008-2015.231 / Robinson W.O., Waggaman W.H. Basic Magnesium Chlorides // J. Phys. Chem. 1909. - V.13, N 12. - P.673-678.
219. Glasson D. Formation and Reactivity of Oxides and Basic Salts // J. Appl. Chem. 1968. - V.18, N 7. - P.198-2.3.
220. Nakayama M. A new basic triple salt containing magnesium hydroxide. Part II. The quaternary system KCI MgCl2 -Mg(0H)2 - H2O at 100°C // Bull. Agric. Chem. Soc. Japan.- 1959. V.23, N 1. - P.46-48.
221. Шойхет Б. А., Сологубенко Л.Е., Кравченко Н.Б. и др. Исследование условий повышения чистоты и активности окиси магния, полученной термическим гидролизом хлористого магния. Саки, 1985. - 17 с. - Деп. в ОНИИТЭХИМ, N 873-хп-85Деп.
222. Накаяма Н. Новая основная тройная соль, содержащая гидроокись магния // Нихон сио гаккайси. i960. Т.14, N 4. -С.168-171.
223. Пат. 3525588 США, МКИ С01 F 5/14. Preparation of magnesium hydroxide of low sulfate content.237. , A.C. 183724 СССР, МКИ C01 F 5/24. Способ промывки карбонатов магния.
224. Levy L.W. Contribution а Г etude des nitrates basiques de magnesium // Compt. Rend. 1943. - V.216. - P.846-847.
225. Didier G. Sur un basique de magnesie // Compt. Rend. -1896. V. 122. - P. 935.
226. Petrov K., Lyubchova A., Markov L. Synthesis and thermal decomposition of magnesium hydroxide nitrates // Polyhedron. 1989. - V.8, N 8. - P. 1061-1067.
227. Кудренко И.А., Дорохов Ю.Г. О гидроксонитрате магния // Журн. неорг. химии. 1973. - Т.18, N 1. - С.35-37.
228. Holcombe С.Е. New magnesium hydroxy-nitrate hydrate binder // J. Matter Sci. 1978. - V.13, N 12. -P.2736-2738.
229. Мейтис Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики. М.: Мир, 1984. - 484 с.
230. Тимошенко Ю.М., Чекмарова И.Н. Система ЫаШз NH4NO3 -Mg(N03>2 - Н2О при 25°С // Журн. неорг. химии. - 1989. -Т.34, N 10. - С.2711-2713.
231. Рабинович В.А., Хавин 3-Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1978. - 329 с.
232. Whitby L. The Dissolution of magnesium in aqueous salt solutions // Trans. Faraday Soc. 1935. V.31. -P.638-648.
233. Peters R.W., Chang Т.К. The scaling of СаСОз and Mg(0H)2 in the presense of various heavy metals at 250°C // 4th Miami Int. Symp. Multiphase Transp. and Particul Phenom. Miami Beach: Proceedings. - 1986. - P.1-3.
234. Schulek E., Pungor E., 6uba F. Beitrage zur Morphologietdes nach dem L.W.Winkler'schen Verfahren hergestellten BaS04 Niederschlages // Analt/t. chem. acta. - 1954. -B.10, N 6. - S.506-512.
235. Pacter A. The Effect of Peptising Agents on the Crystal Growth of Insoluble Metal Salts. Part I. Precipitation in Agueous Solution // J. Chem. Soc. 1956, - N 7. -P.2394-2404.
236. Влияние пероксида водорода на осаждение гидроксидов игидроксокарбонатов некоторых металлов / В.И.Максин, О.З.Стандритчук, М.И.Ахмедов и др. // Химия и технология воды. 1986. - Т.8, Мб. - С.12-15.
237. Зайцев 0.0. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. - 352 с.
238. Pears М. I., Bannet I. Chemical treatment forfthickening and filtration // The second World filtration congress^ 2-Ed.^London. London^ Proceedings. - 1979. - P.333-354.
239. Жигулева В.Д., Греф Т.С., Крашенинников С.А. Исследование фильтрационных свойств суспензии гидроксида магния, образующегося в процессе переработки искусственного карналлита в присутствии гексаметиленимина // Хим.пром. 1990, -N 2. - С.90-92.
240. Бекенов К. Д. Осаждение гидроксида магния и его адсорбционные свойства: Дисс. . канд. хим. наук. 02.00.04.- Казань: КХТИ, 1988. 120 с.
241. В.А.Хуснутдинов, Р.С.Сайфуллин. Перспективы комплексной переработки доломита // Технол. минер, удобрений: Межвуз. сб. науч. тр. / Под ред. М.Е.Позина. Л.: Изд. ЛТИ, 1981. - С.24-31.
242. Алейнов Д.П., Стрижевский И.И. Растворы, содержащие карбамид и амселитру новое высокоэффективное удобрение // Журн. ВХО им. Д.И.Менделеева. - 1983, - N 4. - С.419-427.
243. Пат. 3544295 США, МКИ А01 N 7/00. Process for inhibiting nitrification of ammonia nitrogen in soils.
244. Пат. 106622 ГДР, МКИ C05 6 1/00. Mehrnahrstofflussigdun-ger.
245. A.C. 545582 СССР, МКИ 001 D 5/02. Способ получения сульфата калия / В.А.Хуснутдинов, Л.В.Ягнова. Б.И. - 1977. - N 5. - С. 79.
246. Бикчантаева Н.В., Шегедевич Г. А., Барабанов В. П. Кристаллизация карбоната кальция в присутствии полимеров акрилового ряда // Проблемы химизации технологических процессов добычи нефти: Тез. докл. обл. науч.-практич. конфер. -Тюмень, 1987. С.42.
247. Шегедевич Г.А., Ингибирование кристаллизации карбоната кальция в водных растворах: Дисс. . канд. хим. наук. 02.00.04. Казань: КХТИ, 1988. - 158 с.
248. Сычев М.И., Андрианов A.M. 0 взаимодействии гипсо-магнезиальной массы с хлористым аммонием в растворе / Ред. Журн. прикл. химии. Л., 1976. - 13 с.: Деп. в ВИНИТИ 16.11.76, N 3995-76.
249. Glaser V., Vldensk J., Kuzela M. Kinetics of the reaction between magnesium oxide and ammonium chloride solution // Collect. Czech. Chem. Commun. 1988. - V.53, N 8. -P.1711-1718.
250. Пат. 10785 Япония, МКИ C01 F 5/20. Способ очистки гидроокиси магния.
251. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетика растворения оксид' ных фаз в кислотах // Журн.физ.химии. 1981. - Т.55, N11. С.2734-2752.
252. Пат. 3998935 (Ж, МКИ С01 D 5/02. Manufacture of potassium sulfate.
253. Пат. 461528 Австралия, МКИ 001 D 5/02. Production of potassium sulfate.
254. Пат. 4045543 США, МКИ C01 D 5/02. Production of potassium sulfate and hydrogen chloride.
255. Пат. 113148 ПНР, МКИ С01 D 5/02. Sposob wytwarzania siar-czanu potasu lub sodu z ich soli chlorkowych.
256. Gabryel H., Kacalski L., Glabisz U. Otrzymanie wodorosi-arczanu potasu jako wspolczynnika do produkcji nawozow kompleksowych // Prace naukowe Akademii Ekonomicznej we Wroclawiu. Wroclaw: AE, 1984. - nr.267. - S.305-310.
257. Glabisz U., Gabryel H., Kic B. i in. Badania rozkladu su-, rowca fosforowego kwasem mineralnym w obecnosci jonow potasowych // Przem. Chem. 1984. - T.63, N 4. - S. 201-203.
258. A.C. 1527143 СССР, МКИ C01 В 7/03. Способ получения соляной кислоты и бисульфата калия / В.А.Хуснутдинов, Букша Ю.В., Ахметов Т.Г. и др.
259. Исследование процесса конверсии хлористого калия и серной кислоты в водных растворах / И.Д.Соколов, Ю.В.Букша и др. // Тр. ВНИИГ. Л., 1985. - Вып. 15. - С.93-98.
260. Галимжанова Р.Ф., Амирова A.M., Бакунина 0.В. Кинетика взаимодействия хлористого калия с серной кислотой // Узб. хим. журн. 1981. - N 3. - С.7-11.
261. К вопросу о получении бесхлоридных, полифосфатных фосфор-но-калийных удобрений (Р2О5 : К2О 1 : 0,5) / Й.Гренча-нов, И.Кершев, И.Перловски и др. // Ежегодник Высшего хим.-технол.ин-т. София, 1974. - T.XXII, кн. 4.1. С.236-242.
262. Поляк A.M., Бойправ С.А., Малышева А.П. Получение бесхлорного фосфорно-калийного удобрения путем разложения фосфатного сырья бисульфатом калия // Изв. АН БССР. Сер. хим. науки. 1970. - N2. - С.76-79.
263. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем / Под ред. А.Д.Пель-ша. Т.1. - Кн.1, 2. - Л.: Химия, 1973. - 1070 е.; Т.2.- Кн.1, 2. Л.: Химия, 1975. - 1064 с.
264. Stortenbeker W. Sur les sulfats de potassium // Rec.trav.chim. 1902. - N 21. - P.225-229.
265. D'Ans. Saure Sulfate und Pyrosulfate des Natrium, Kalium und Ammonium // Z. anorg. Chem. 1913. - B.80. -S. 235-240.
266. D'Ans. Saure Sulfate Kaliums // Z. anorg. Chem. 1909. -V.63. - S.235-240.
267. Бабаева А. В. Равновесие в системе K2SO4 H2SO4 - H2O // Тр.ИРЕА. - 1931. - Вып.И. - С. 114-128.
268. Шевчук В.Г., Стороженко В.А. Система K2SO4 H2SO4 - Н2О при 25°С // Журн. неорг. химии. 1971. - Т.26, вып.1. -С.235-238.
269. Baled J., Regner A. Phase diagram of the systems K2S2O8 -H2SO4 H2O and K2SO4 - H2SO4 - H2O //Collection Czechos-lov.Comm. - 1969. - V.34. - P. 2161-2167.
270. Avien Ch. Sur le systeme K2SO4 H2SO4 - H2O // Compt. Rend. - 1966. - V.262. - P. 1872-1875.
271. Карякин Ю.В., Червиц М.Я. К вопросу о получении фосфор-но-калийных удобрений путем разложения фосфоритов бисульфатом калия / Воронежский технол.ин-т. Воронеж, 1975.12 е.: Деп. в ВИНИТИ 10.04.75, N 1023-75Деп.
272. Получение калийного суперфосфата путем бисульфатного разложения серного фосфорита / Ю.В.Карякин, М.Я.Червиц // Технол. минер, удобрений: Межвуз. сб. науч. тр. Л.: Изд.ЛТИ, 1978. - С.61-67.
273. Беремжанов Б.А., Покровская Ю.А. О бисульфитном разложении фосфорита // Сб. работ по химии Каз. ГУ. Алма-Ата,1973. Вып.З. - С.552-557.
274. Ламп В.П., Чепелевецкий М.П. Изучение растворимости в системе K2SO4 CaS04 - Н3РО4 - Н2О (изотерма 80°С) // Журн. прйкл. химии. - 1963. - Т.36, N 12. - С.2650-2655.
275. Позин М.Е., Зинюк Р.Ю. Физико-химические основы неорганической технологии. Л.: Химия, 1985. - 384 с.
276. Викторов М.М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ. Л.: Химия, 1972. - 464 с.
277. В.А.Хуснутдинов, С.А.Сычева. Карбонизация гипсомагнези-альной пасты в растворах сульфата магния // Тез. докл. IX Всес. конфер. по ТНВ и минер, удобрений. 4.1. - Пермь,1974. С.165.
278. А.С. 623828 СССР, МКИ С01 D 5/40. Способ получения сульфата магния / В.А.Хуснутдинов. БИ N 34. - 1978. - С.69.
279. В.А.Хуснутдинов,Ф.К.Сторожук. Процесс карбонизации гипсо-магнезиальной суспензии//Тез. докл. XIII Всес. конфер. по ТНВ и минер.удобр. 4.1. - Горький, 1985. - С.102-103.
280. Технология аммиачной селитры / Под ред. проф. В.М.Олевс-кого. М.:Химия} 1978.- 312 с.
281. Микулин Г.И., Поляков И.К. Дистилляция в производстве соды.- Л.: Ленгосхимиздат, 1956. 348 с.
282. Вайрайте С.-Я.В. К вопросу получения и кристаллизации соли Туттона. Автореф. дисс. . канд. техн. наук, 05.17.01. -Каунас: КПИ, 1968. 20 с.
283. Groot К., Duyvis Е.М. Crystal form of precipitated calcium carbonate as influenced by adsorbed magnesium ions // Nature.- 1966.- V.212. N 5058. - P. 183 - 184.
284. Лебедев А.Т. Получение высокодисперсного карбоната кальция из дистиллерной жидкости содового производства. Автореф. диссканд. техн. наук, 05.17.01. М.: ЖГИ, 1987. - 14с.
285. Пат. 49980 ПНР, МКИ С01 d. Sposob otrzymywania siarczanu potasu metoda konwersj i chlorku potasu i siarczanu magne-zu.
286. Сулайманкулов К. Соединения карбамида с неорганическими солями. Фрунзе: Илим, 1971. - 224 с.
287. Poczopko S. Sole podwojne i kompleksy w nasyconych rozt-worach soli nieorganicznych. I. Uklady MgS04 K2SO4 -H20 i U02(N03)2 ~ NH4NO3 - H20 // Rocz. Chem. - 1960. -T.34. - S. 1245-1254.
288. Poczopko S. To же. II. Uklady KCI C0(NH2)2 - H2O i NH4SCN - NH4NO3 - H2O // Там же. - S.1255-1261.
289. Poczopko S. To же. IV. Jzotermy rozpuszczalnosci о dwoch punktach zalamania // Там же. 1962. - Т. 36. -S.111-117.
290. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т.2. М.: Химия, 1973.- 688 с.
291. Лилич Л.С., Гармаш Л.А., Бурков К.А. Гидролиз ионов магния и кальция при температуре 100°С / Журн. прикл. химии.- Л., 1976. 12 с. Деп. в ВИНИТИ 16.12.76, ДВоберцы, N4372-76.
292. Feitknecht W. Die festen Hydroxysalze Zweiwertiger Metal -le // Fortschr.chem.Forsch. 1953. - B.2, N 4. -S.670-678.
293. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979. - 321 с.
294. Хуснутдинов В.А., Сайфуллин Р.С., Хабибуллин И.Г. Оборудование производств неорганических веществ. Л.: Химия, 1987. - 248 с.
295. Технический анализ и контроль в производстве неорганических веществ / Под ред. Н.С.Торочешникова. М.: Высш.шк., 1976. - 344 с.
296. Руководство к практическим занятиям по технологии неорганических веществ / Под ред. М.Е.Позина. Л.: Химия, 1980. - 368 с.
297. Здановский А.Б. Галургия. Л.: Химия, 1972. - 528 с.
298. Здановский А.Б. Кинетика растворения природных солей в условиях вынужденной конвекции: Труды ВНИИГ. Вып.33. -Л.: Госхимиздат, 1956. - 220 с.
299. Методы анализа рассолов и солей / Под ред. Ю.В.Морачевс-кого и Е.М.Петровой. М.-Л.: Химия, 1964. - 403 с.
300. Практикум по агрохимии / Б.Я.Ягодин, И.П.Дерюгин, Ю.П.Жуков и др. М.: Агропромиздат, 1987. - 512 с.
301. Уильяме У.Дж. Определение анионов. М.: Химия, 1980. -622 с.
302. Шарло Г. Методы аналитической химии. Л.: Химия, 1965. -976 с.
303. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. М.: Химия, 1976. -480 с.
304. Чарыков А. К. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: Химия, 1984. - 168 с.
305. Практикум по коллоидной химии и электронной микроскопии / Под ред. С.С.Воюцкого. М.: Химия, 1974. - 224 с.
306. Грег С., Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость. М.: Мир, 1970. - 408 с.
307. Татарский В.Б. Кристаллооптика и иммерсионный метод определения вещества. Л.: Изд. ЛГУ, 1949. - 268 с.
308. Методы электронной микроскопии / Г.С.Грицаенко, Б.Б.Звягин, Р.В.Боярская и др. М.: Наука, 1969. - 311 с.
309. Миркин Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. М.: Физматгиз, 1961. - 863 с.
310. Клячко-Гурвич А.Л. Упрощенный метод определения удельной поверхности по адсорбции воздуха // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1961, N 10. - С.1884-1886.
311. Миркин Л.И. Рентгеноструктурный анализ. Индицирование рентгенограмм. Справочное руководство. М.: Наука, 1981.- 496 с.
312. ГОСТ 8253-72. Определение удельной поверхности "белой сажи'*.
313. Бекенов К.Д., Хуснутдинов В.А., Шайдуллин К.Ш. и др. Адсорбционные свойства гидроксида магния // Тезисы докл. XIV Всес. науч.- техн. конф. по технол. неорган, веществ и минер, удобрений. Львов, 1988. - С.53-54.
314. Бекенов К.Д., Хуснутдинов В.А., Назырова С.Г. Определение удельной поверхности гидроксида магния // Тез. докл. Респ. научн.- практ. конф. молодых ученых. Казань, 1987. - С.86С.
315. Алексеев О.А., Овчаренко Ф.Д., Бойко Ю.П. Влияние концентрации высокодисперсных твердых фаз на электроосмос // Коллоид, журн. 1974. - Т.36, N 1. - С. 121-123.
316. Краткий курс физической химии / Под ред. С.М.Кочергина и С.Н.Кондратьева. М.: Высш.шк., 1968. - 280 с.
317. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т.1. М.: Химия, 1973.- 656 с.
318. Хуснутдинов В.А., Хузиахметов Р.Х., Сайфуллин Р.С. Исследование влияния хлоридов и сульфатов на процесс гидратации СаО и MgO. Казань, 1987. - 21 с. Деп. в ОНИИТЭХИМ, 26.12.87, Черкассы, N 1417-хп 87.
319. Надеинский Б.П. Теоретические обоснования и расчеты в аналитической химии. М.: Советская наука, 1956. - 447 с.
320. Справочник по растворимости / Под ред. В.В.Кафарова. -Т.З. Кн.1. Л.: Наука, 1969. - 1670 с.
321. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Д.: Химия, 1984. - 272 с.
322. Григорьев А.Л. Физико-химия осаждения гидроксида магния из раствора его нитрата аммиаком: Дисс. . канд. хим. наук. 02.00.04. Казань, 1992. - 134 с.
323. Хуснутдинов В.А., Милютин А.И., Кузнецов-Фетисов Л.И. и др. Исследование гидратации доломитовой извести в растворах хлористого кальция // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1973. - Т.16, N 6. - С.916-918.
324. Ахназаров С.Л., Кафаров В.В. Оптимизация эксперимента в химии и химической технологии. М.: Высш.шк., 1978. -319 с.
325. Хузиахметов Р.Х., Сулейманова А.З., Хуснутдинов В. А. Гидратация обожженного доломита в растворах солей // Казан, хим.-технол. ин-т. Казань, 1989. - 14 с. Деп. в ОНИИТЭХИМ, 30.01.89, Черкассы, N 197.
326. Хузиахметов Р.Х., Хуснутдинов В.А., Валеев Н.Н. и др. Квопросу получения гидратированной извести различной дисперсности //Казан, хим.- технол. ин-т. Казань, 1989. -9 с. Деп. в ОНИИТЭХИМ, 30.01.89, Черкассы, N 198.
327. Хуснутдинов В.А., Милютин А.И., Замальтдинова Р.А. и др. Влияние некоторых ПАВ на гидратацию доломитовой извести // Тез. докл. IX Всес.конф. по технол.неорган.веществ и минер.удобрений. 4.1. - Пермь, 1974. - С.162.
328. Когтев С.Е., Никандров И.О., Белов А.А., Корякин А.Г.
329. Термическое разложение сульфата аммония // Исслед. в обл. произв. удобр.: Межвуз. сб. научн. тр. Л.: ЛТИ. - 1989.- С.125-131.
330. Хузиахметов Р.Х. Физико-химия гидратации продуктов термолиза карбонатов магния и кальция и дегидроксидирования гидроксида магния: Дисс. . канд. хим. наук. 02.00.04. -Казань, 1995. 192 с.
331. Дельмон Б. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир, 1972. - 554 с.
332. Кузнецов В.Д. Кристаллы и кристаллизация. М.: Гостехиз-дат, 1954. - 411 с.
333. А.С. 268963 СССР, МКИ С04 89/00. Способ гидратации обожженного магнезита / В.А.Хуснутдинов, Л.И.Кузнецов-Фетисов, А.И.Милютин. ЕИ N 14. - 1970. - С.150.
334. Реми Г. Курс неорганической химии. Т.1. М.: Мир, 1972.- 824 с.
335. Яцимирский К.Б., Васильев В.П. Константы нестойкости комплексных соединений. М.: Изд. АН СССР, 1959. - 88 с.
336. Fredholm Н. Das Verhalten des Magnesiumions zu Ammoniak in wabriger Losung // Z. anorg. all gem. Chem. 1934. -B.217, N 1. - S.203-213.
337. Жигулева В.Д. Использование гексаметиленимина при переработке карналлита: Автореф. , дисс. . канд. техн. наук. 05.17.01. М.: МХТИ, 1979. - 18 с.
338. Матусевич Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: Химия, 1968. - 304 с.
339. Рябин В. А., Остроумов М. А., Свит Т.Ф. Термодинамические свойства веществ. Л.: Химия, 1977. - 392 с.
340. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред.л
341. К.П.Мищенко и А.А.Равделя. Л.: Химия, 1974. - 200 с.
342. Фурман А.А., Шрайбман С.С. Приготовление и очистка рассола / Под ред. Л.М.Якименко. М.: Химия, 1966. - 232 с.
343. Ципарис А.Ю., Савинова К.И., Ермолаева И. В. Растворимость нитрата магния в водных растворах нитрата аммония // Тез. докл. IX Всес. конф. по технол. неорган, веществ и минер, удобрений. Пермь, 1974. - С.162-163.
344. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии.- М.: Химия, 1982.-С.21.
345. Галургия / Под ред. И.Д.Соколова.- Л.: Химия, 1983.-368 с.
346. Бакли Г. Рост кристаллов. М.: Изд. иностр. лит., 1954. - С.99-102.
347. Хуснутдинов В.А., Григорьев А.Л., Ахметов Т.Г. Изучение процесса осаждения гидроксида магния из раствора нитрата магния аммиаком. Казань, 1990. - 14 с. - Деп. в ОНИИТЭ-ХИМ, Черкассы, 21.05.90, N 390-ХП-90.
348. Хузиахметов Р.Х., Хуснутдинов В. А., Сайфуллин Р. С. ПолуVчение активного оксида магния // Postepy Technologli Che-micznej Nieorganicznej: Materialy 10 Sympozjum "Chem-tech-93". Wroclaw, 1993. - S.(X-l)-(X-7).
349. Винчелл A.H., Винчелл Г.В. Оптические свойства искусственных минералов. М.: Мир, 1967. - 526 с.
350. Проценко П.И., Разумовская О.Н., Брыкова Н.А. Справочник по растворимости нитритных и нитратных солевых систем. -Л.: Химия, 1971. 272 с.
351. International Centre for diffraction Data. Powder Diffraction File Search Manual Funk Method Inorganic. 1977. Rank Lane, Swartmore, Pennsylvania, USA.
352. Поляковский В.Я., Шеляпина Т.Д., Ермошкин А.Н. К рентгенографическому определению параметров кристаллической решетки с использованием метода наименьших квадратов / ВШИТ. Л., 1986. - 8 с.: Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, 14.10.86, N 1318-хп-86.
353. Накамото К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966. - 411 с.
354. Anderson P.J., Horlock R.F., Oliver S.F. Interaction of Water with magnesium oxide Surface / Trans. Faradey Soc. 1965. V.61. - P.2754-2762.
355. Повареных А. С. Кристаллохимическая классификация минеральных видов. Киев: Наукова думка, 1966. - 547 с.
356. Брегг У., Кларингбулл Г. Кристаллические структуры минералов. М.: Мир, 1967. - 390 с.
357. Осипов О.А., Минкин В. И. Справочник по дипольным моментам. М.: Высш.шк., 1965. - 264 с.
358. Берг Л.Г. Введение в термографию- М.: Изд. АН СССР, 1961. - 368 с.
359. Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде: Справочник. Л.: Химия, 1972. - 245 с.
360. Изучение реакции образования гидроокисей некоторых металлов методом физико-химического анализа / А.С.Тихонов, Н.К.Витченко, О.Д.Талалаева и др. // Журн. неорган, химии. 1957. - Т.Е, N 9. - С.2196-2201.
361. Барнард А. Теоретические основы неорганической химии. -М.: Мир, 1968. 362 с.
362. Вознесенская И.Е. Расширенные таблицы коэффициентов активности и осмотических коэффициентов водных растворов 150 электролитов при 25°С // В кн.: Вопросы физ.химии растворов электролитов / Под ред. Г.И.Микулина. Л.: Химия, 1968. - С.172-201.
363. Норре Н., Taglich H.J., Winkler F. Absorbtion verschiede-ner Farbstoffe an Magnesiumhydroxid in wajsriger Phase // Acta hydrochim. et hydrobiol. 1977. - V.7, N 2. -P.163-170.
364. Рабек Я. Экспериментальные методы в химии полимеров: 4.2. М.: Мир, 1983. - 480 с.386. чАдсорбция из растворов на поверхностях твердых тел / Ч.Джайлс, Б. Инг рам, Дж.Кдюни и др. М.: Мир, 1986. - 488 с.
365. Чен Н.Г., Курандо Н.Н. Влияние некоторых ПАВ на процесс кристаллизации карбоната кальция // Журн. прикл. химии. -1966. Т.39, вып.11. - С.2417-2424.
366. Дьяконов В. П. Справочник по алгоритмам и программам на языке бейсик для ПЭВМ. М.: Наука, 1989. - 240 с.
367. Вигдорчик Е.М., Шейнин А.Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия, 1971. -248 с.
368. Практикум по физической химии / Под ред. И.В.Кудряшова. -М.: Высш.шк., 1986. 495 с.
369. БукшаЮ.В., Паскина А. В. Определение плотности и вязкости растворов сульфата калия в серной кислоте / ВНИИГ, 1981.- ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 739-хп-Д81.
370. Корф Д.М., Шатровская Л. П. Растворимость в системе Na2S04 . + 2НС1 * H2SO4 + 2НаС1 при 25°С // Журн. общей химии.1940. Т.10, вып.13. - С.1231-1235.
371. Бахвалов Н.С. Численные методы. М.: Наука, 1973. -632 с.
372. Вейлас С. Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов. М.: Химия, 1967. - 414 с.
373. Авдякова О.С., Правдин Н.Н., ЗинюкР.Ю., Сорокина В.В. Исследование интенсивности растворения модифицированных гранул аммофоса // Сб.: Технология неорганических удобрений. Л.: ЛТИ им.Ленсовета, 1979. - С.68-72.
374. ИК-спектроскопия в неорганической технологии / Зинюк Р.Ю., Балыков А.Г., Гавриленко И.Б. и др. Л.: Химия, 1983. - 160 с.
375. Атлас ИК-спектров фосфатов (ортофосфаты) / Под ред. В.В.Печковского. М.: Наука, 1981. - 168 с.
376. Позин М.Е., Зинюк Р.Ю. Физико-химические основы неорганической технологии. Л.: Химия, 1985. - 384 с.
377. Шварц М. Ионы и ионные пары // Успехи химии. 1970. -Т.39, N7. - С.1260-1275.
378. Микулин Г.И. Пути построения количественной теории концентрированных водных растворов сильных электролитов // В кн.: Вопросы физической химии растворов электролитов / Под ред. Г.И.Микулина. Л.: Химия, 1968. - С.5-43.
379. Копылев Б.А. Технология Экстракционной фосфорной кислоты.- Л.: Химия, 1972. 312 с.
380. Сновидов В.М., Каган А.С., Ковальский А.Е. Анализ тонкой структуры по форме одной дифракционной линии // Заводская лаборатория. 1968. - Т.34, N 9. - С. 1086 - 1088.
381. Хузиахметов Р.Х., Хуснутдинов В.А., Сайфуллин Р.С. Кинетика разложения гидроксосульфата и гидроксохлорида магния в неизотермическом режиме // Изв. вузов. Химия и хим. технология.- 1992. Т. 35, вып.З. - С. 77 - 80.
382. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 1981. 632 с.
383. Baranowski В., Sarnowski М. Polempiryczna teoria wlasnosci antyraultowskich w trojskladhikowych roztworach elektrolitu 1 nielotnego nieelektrolitu // przem. chem. 1957. - T.13.- S. 270 272.
384. Хуснутдинов В.А., Хабибуллин И.Г., Гонюх В.М. и др. Жидкие азотно магниевые удобрения // 75 лет агрономическому факультету. Тез. докл. - Казань: КСХИ, 1994. - С.88.
385. Панов В.И., Новиков А.Н., Присяжнюк В.А. Скорость роста и растворения кристаллов в присутствии ПАВ // Сб.: Промышленная кристаллизация. Л.: Химия, 1969. - С.93-111.
386. Ормонт Б.Ф. Структуры неорганических веществ. М.-Л.: Гос-техиздат. 1950. - 968 с.1. УТВЕРЖДАЮ
387. Проректор по. научйб работе -КГТУ1. Б.М,Емельянов м\05Гн О31.S4r.• АКТ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ результатов научного исследованияеолнеруд
388. А.В «Корнилов; Р.И.Гайнуллин
Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.