Кинетика гидролитического и окислительного растворения оксидных и сульфидных соединений металлов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Луцик, Владимир Иванович

• Луцик, Владимир Иванович
• доктор химических наук
• 2004

Оглавление диссертации доктор химических наук Луцик, Владимир Иванович

ВВЕДЕНИЕ.

1. АНАЛИЗ ЛИТЕРАТУРНЫХ ДАННЫХ ПО ПРОБЛЕМЕ И ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ.

1.1. Кинетика гетерогенных процессов "твердое тело - жидкость".

1.2. Методы исследования кинетики процессов растворения.

1.3. Кинетика растворения оксидов.

1.3.1. Теории процессов растворения оксидов.

1.3.2. Работы по растворению компактных образцов оксидов.

1.4. Кинетика растворения сульфидов.

1.4.1. Общие вопросы поведения сульфидов в водных раствора.

1.4.2. Гидрохимическое окисление пирит.

1.4.3. Растворение сфалерита.

1.4.4. Окисление молибденита водными растворами реагентов.

1.5. Методы описания кинетики процессов растворения.

1.6. Задачи исследования.

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ И ПОСТРОЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКИХ МОДЕЛЕЙ ПРОЦЕССОВ РАСТВОРЕНИЯ.

2.1. Экспериментальные установки.

2.2. Получение оксидных и сульфидных соединений металлов и приготовление компактных образцов.

2.3. Химический анализ и физико-химические методы исследования.

2.4. Построение кинетических моделей процессов растворения.

3. ПОВЕДЕНИЕ ОКСИДОВ ВАНАДИЯ (V) И МОЛИБДЕНА (VI)

В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ.

3.1. Растворение V2O5 в воде.

3.2. Взаимодействие V2O5 со щелочными растворами.

3.2.1. Гидроксид натрия.

3.2.2. Карбонат натрия.

3.2.3. Аммиак.

3.3. Растворение М0О3 в карбонатных растворах.

3.4. Поведение V205 в кислотах.

3.5. Сравнение кинетики растворения V2O5, М0О3 и WO в щелочной среде.

4. ВЛИЯНИЕ ГИДРАТАЦИИ И ГИДРОЛИТИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

У ПОВЕРХНОСТИ ОКСИДОВ НА КИНЕТИКУ ИХ РАСТВОРЕНИЯ

4.1. Роль процессов гидратации.

4.1.1. Растворение V2O5 в этанольно-водных растворах щелочи.

4.1.2. Влияние рН на потенциал оксида ванадия (V) и механизм его взаимодействия с водными растворами.

4.2. Влияние гидролиза солей у поверхности оксидов на скорость их растворения.

4.2.1. Гидрокарбонат натрия и другие подверженные гидролизу соли.^

4.2.2. Сравнительный анализ процессов растворения V2O5,

М0О3 и WO3 в карбонатной среде.^

4.3. Характер и роль промежуточных твердых продуктов.

5. КИСЛОТНОЕ РАСТВОРЕНИЕ ВАНАДАТОВ.

5.1. Кинетика растворения ванадатов кальция в воде.

5.1.1. Метаванадат кальция.

5.1.2., Пированадат кальция.

5.1.3. Ортованадат кальция.

5.2. Поведение ванадатов кальция в кислотах.

5.2.1. Мета- и пированадат кальция в азотной кислоте.

5.2.2. Ортованадат кальция в азотной кислоте.

5.2.3. Растворение ванадатов кальция в серной кислоте.

5.3. Растворение ванадатов магния и марганца в серной кислоте.

5.3.1. Ванадаты магния.

5.3.2. Ванадаты марганца.

5.3.3. Общий анализ кинетики кислотного растворения ванадатов.

5.4. Промежуточные твердые продукты и их влияние на кинетику растворения ванадатов.

5.4.1. Исследование природы промежуточных твердых продуктов.

5.4.2. Роль поливанадиевых соединений в процессах растворения ванадатов.

6. КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ГИДРОХИМИЧЕСКОГО

ОКИСЛЕНИЯ СУЛЬФИДОВ.

6.1. Растворение молибденита в азотной кислоте.

6.2. Окислительное растворение MoS2 в присутствии Н202.

6.3. Окисление MoS2 щелочными растворами NaOCl.

6.4. Поведение пирита в растворах азотной кислоты.

6.5. Окисление пирита пероксидом водорода.

6.6. Окисление пирита гипохлоритом натрия.

6.7. Растворение сфалерита в азотной кислоте.

6.8. Окисление сфалерита растворами пероксида водорода.

6.9. Поведение ZnS в растворах NaOCl.

6.10. Условия селективного извлечения молибдена из руды.

6.11. Гидрохимическое окисление арсенида галлия.

6.11.1. Кинетика растворения арсенида галлия.

6.11.2. Окисление пероксидом водорода.

6.11.3. Растворимость арсенида галлия в присутствии Н202.

6.11.4. Выделение мышьяка из растворов после обработки GaAs.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Кинетика гидролитического и окислительного растворения оксидных и сульфидных соединений металлов»

Растворение - важнейшая стадия гидрохимического извлечения редких и цветных металлов из руд, концентратов, и вторичного сырья, в которых они находятся преимущественно в виде оксидных и сульфидных соединений. Физико-химическое описание, анализ кинетических закономерностей и выяснение деталей механизма процессов растворения необходимы для оптимизации существующих и разработки перспективных технологий извлечения ценных металлов и решения экологических проблем.

Исследование кинетики процессов растворения связано с решением комплекса вопросов, обусловленных сложностью и многообразием стадий, через которые протекает взаимодействие раствора реагентов и твердого вещества [1-7]. Точное теоретическое описание гетерогенных процессов возможно только в весьма простых случаях, поэтому к настоящему времени достаточно глубоко разработаны формальные вопросы кинетики преимущественно взаимодействия твердых тел и газов [8-9].

В лабораторной практике применяют различные методы исследования процессов растворения, отличающиеся подготовкой твердой фазы и организацией гидродинамических условий взаимодействия [1, 4, 5, 10, 11]. В литературе преобладают сообщения об исследовании поведения оксидных и сульфидных соединений, полученные при растворении порошков, что затрудняет корректную интерпретацию результатов. Наиболее надежные данные о кинетике растворения твердых тел позволяет получить метод вращающегося диска. Он обеспечивает равнодоступность поверхности в диффузионном отношении и возможность точного расчета величины диффузионного потока реагентов к зоне взаимодействия или продуктов в объем раствора [12]. Поэтому основная часть экспериментальных данных получена именно этим методом.

Скорость растворения кристаллических веществ зависит от сочетания различных параметров (концентрации реагента, рН, температуры, интенсивности перемешивания, продолжительности взаимодействия и др.). Судя по литературным данным, в исследовательской практике преобладает однофак-торный подход к изучению кинетических закономерностей протекания процессов растворения. В общем случае получение кинетических моделей многофакторных процессов растворения и их физико-химическая интерпретация представляют собой сложную задачу [13]. Для вращающегося диска в работе предложена методика проведения исследования с целью построения кинетических моделей процессов растворения для выбранных областей изменения влияющих параметров, позволяющих проводить их физико-химическую интерпретацию. Она применена для описания широкого ряда важных в технологическом отношении процессов растворения оксидных и сульфидных соединений, протекающих в кинетическом, диффузионном и смешанном режимах.

Цель работы - исследовать кинетику процессов растворения оксидных соединений ванадия и молибдена (V2O5, Мо03, Ca(V03)2, Са2Уг07, Ca3(V04)2, Mg(VC>3)2, Mg2V207, Mn(V03)2, Mn2V207) в водных растворах оснований и кислот, а также молибденита и сопутствующих ему в рудах сульфидных соединений (FeS2, ZnS и др.) в присутствии окислителей (HN03, Н202, NaOCl). Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи:

- определить удельные скорости перехода металлов в раствор в условиях равнодоступной поверхности и описать их зависимости от влияющих параметров в виде кинетических моделей, позволяющих проводить физико-химическую интерпретацию получаемых аналитических выражений;

- установить макромеханизм взаимодействия кристаллических оксидных и сульфидных соединений с растворами электролитов и выявить лимитирующие стадии;

- выяснить роль воды и особенности поведения реагентов, определить условия появления промежуточных твердых продуктов различной природы в процессах растворения, а также характер их влияния на скорость взаимодействия.

В технологии широко распространены процессы растворения и выщелачивания с использованием водных растворов. При этом, как показано в настоящей работе, важнейшую роль играют стадии гидратации, обычно предшествующие взаимодействию реагента с растворяемым соединением, а также гидролитические превращения исходных веществ и продуктов их взаимодействия. В приповерхностном слое раствора концентрация ионов и кислотность среды могут существенно отличаться от условий в объеме раствора. Это является причиной различной степени протекания гидролитических процессов у поверхности кристалла и в объеме раствора и создает условия для образования промежуточных твердых продуктов взаимодействия растворяемого соединения с реагентами и водой. Исследование особенностей гидролиза и условий образования пленок является актуальной проблемой кинетики процессов растворения оксидных и сульфидных соединений [4, 14].

Оксиды ванадия (V) и молибдена (VI) являются важнейшими соединениями, играющими роль исходного сырья, промежуточных и конечных продуктов в ряде технологических процессов. Анализ кинетики и механизма взаимодействия этих оксидов с водными растворами позволяет рационально выбрать технологические режимы процессов, включающих стадию их растворения, и наметить пути их оптимизации. Полученные в настоящей работе результаты исследования поведения плавленого V2O5 в растворах NaOH использованы при выработке задания на проектирование гидрометаллургического производства оксида ванадия (V) высокой чистоты (ПО "Востокред-мет", г. Чкаловск).

Основным ванадиевым сырьем для отечественной промышленности являются ванадийсодержащие металлургические шлаки [15]. В ходе их окислительного обжига с известковыми и доломитными добавками ванадий переходит преимущественно в состав ванадатов кальция, магния и марганца (Мп содержится в шлаке). Выбор технологических режимов и дальнейшая оптимизация стадий водного и кислотного выщелачивания ванадия базируется на результатах исследования кинетики и механизма растворения индивидуальных соединений в водных растворах кислот. Сложность протекающих при этом гидролитических процессов и образование усложняющих наблюдаемые кинетические зависимости промежуточных твердых продуктов делает особенно ценными данные, впервые полученные в настоящей работе методом вращающегося диска.

Важнейшим направлением физико-химических исследований в гидрометаллургии является подбор эффективных реагентов и определение кинетических параметров процессов растворения с целью выбора технологических режимов селективного извлечения ценных металлов из сырья, не поддающегося переработке по известной технологии. В работе определены кинетические закономерности и выяснены детали механизма процессов растворения молибденита и сопутствующих ему в рудах сульфидов в присутствии различных окислителей. Это позволило найти условия эффективного и селективного перевода молибдена в раствор при непосредственной обработке измельченной руды, минуя стадию обогащения и разработать защищенную авторским свидетельством технологическую схему выщелачивания молибдена из сульфидных руд, не поддающихся флотационному обогащению из-за высокого содержания талька. При этом для перколяционного выщелачивания достаточно измельчить руду лишь до класса крупности -10 мм, что в значительной мере экономит затраты на стадии рудоподготовки. Таким образом, в истощаемую сырьевую базу металлургии молибдена могут быть вовлечены руды с высоким содержанием талька, препятствующего их обогащению.

Процессы растворения играют важную роль не только при извлечении ценных металлов из различного сырья, но и при решении экологических проблем. В частности при обезвреживании от мышьяка отходов производства полупроводниковых материалов на основе арсенида галлия. Значительная часть кристаллического GaAs попадает в отходы. Исследование кинетики и механизма растворения арсенида галлия позволило разработать технологию очистки от мышьяка отходов производства полупроводников (ПО "Планета", г. Новгород).

Зависимости удельных скоростей процессов растворения преобладающего большинства исследованных оксидных и сульфидных соединений от влияющих параметров изучены впервые. Построение кинетических моделей процессов растворения с поверхности вращающегося диска на основании факторного планирования эксперимента ранее не проводили. Новыми являются полученные кинетические модели, связывающие удельную скорость перехода металла в раствор с величинами влияющих факторов: концентрацией реагента, температурой, частотой вращения диска и продолжительностью процесса. Модели справедливы для широких интервалов изменения величин влияющих параметров. Они позволяют рассчитать количество металла, переходящего в раствор с единицы площади поверхности кристаллического соединения при любом сочетании величин влияющих параметров в пределах изученной области эксперимента. Явление усиления гидролиза реагента в приповерхностном слое растворяемых оксидов ванадия (Y) и молибдена (VI) при протекании процессов в смешанном режиме, приводящее к увеличению скорости растворения оксидов, ранее не описано. Определены природа промежуточных твердых продуктов, причины и условия их возникновения и характер влияния на кинетику процессов растворения оксидных и сульфидных соединений редких металлов. Проведен подробный анализ макромеханизма кислотного растворения ванадатов.

На защиту выносятся:

- выявленные кинетические закономерности процессов растворения оксидных и сульфидных соединений металлов в водных средах в широких диапазонах изменения величин рН, концентрации реагентов, температуры, интенсивности перемешивания и продолжительности взаимодействия в виде констант скорости процесса, наблюдаемых величин энергии активации, порядка по реагентам, частоте вращения диска и др.;

- кинетические модели процессов гидролитического и окислительного растворения оксидных и сульфидных соединений, позволяющие рассчитать удельную скорость перехода металла в раствор при любом сочетании величин влияющих параметров в выбранной области исследования, а также результаты их физико-химической интерпретации;

- определенные на основании комплексного анализа полученных кинетических параметров режимы протекания изученных процессов;

- установленные природа промежуточных твердых продуктов взаимодействия оксидов и сульфидов металлов с водными растворами реагентов, причины и условия их образования и влияние на кинетику перехода металлов в раствор;

- выявленные лимитирующие стадии и детали механизма изученных процессов, обоснование представленных схем механизма взаимодействия;

- технологические рекомендации по практическому использованию результатов физико-химического исследования процессов растворения. Работа проведена на кафедре химии Тверского государственного технического университета, на которой с начала семидесятых годов прошлого века развивается направление, связанное с исследованием процессов растворения металлов, оксидов и солей в условиях равнодоступной поверхности. Полученные в диссертации результаты связаны с исполнением ряда госбюджетных НИР, выполняемых в сотрудничестве с авторитетными научными и производственными центрами страны: Институтом химии УНЦ РАН (г. Ектерин-бург), Челябинским НИИ металлургии, институтом "ВНИПИГОР-ЦВЕТМЕТ", Донецким государственным университетом, ПО "Востокред-мет" (г. Чкаловск), ПО "Планета" (г. Новгород) и др. (некоторые из них в настоящее время имеют другие названия). Автор благодарит сотрудников кафедры, оказывавших ему поддержку в проведении исследований, а также коллег из перечисленных научных учреждений и предприятий, общение и дискуссии с которыми способствовали решению возникающих при выполнении работы теоретических и практических проблем.

Тема работы соответствует «Приоритетным направлениям фундаментальных исследований РАН» (Приложение 4 к распоряжению Президиума РАН от 2.12.1996 г. № 10103-449). В частности: 2. Химические науки; 2.1. Общая и техническая химия; 2.1.5. Научные основы эффективной переработки возобновляемого и нетрадиционного химического сырья; 2.2. Физико-химия и технология неорганических материалов; 2.2.3. Разработка ресурсосберегающих и экологически безопасных процессов комплексной переработки рудного сырья и его отходов.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Луцик, Владимир Иванович

выводы

1. Описание процессов растворения оксидных и сульфидных соединений металлов в виде степенных и экспоненциальных зависимостей удельных скоростей (fV) от важнейших влияющих факторов (С, а(Н+), Т, со, т) в результате применения методов вращающегося диска и факторного планирования эксперимента позволяет получать адекватные кинетические модели для не-осложненных и смешанных режимов и проводить их физико-химическую интерпретацию. Разработаны основы исследования кинетики процессов растворения с равнодоступной поверхности вращающегося диска путем построения многофакторных кинетических моделей и их последующей физико-химической интерпретации.

2. Значительная часть процессов гидролитического и окислительного растворения оксидных и сульфидных соединений протекает при обычных условиях в смешанном режиме, когда скорости диффузии и химического взаимодействия сравнимы между собой. Это затрудняет описание зависимости удельной скорости растворения от влияющих факторов, поскольку изменение условий взаимодействия влечет за собой изменение наблюдаемых кинетических параметров. Для исследования таких процессов высокоэффективным и информативным является предложенный в работе метод построения и обсуждения кинетических моделей.

3. Растворение оксидных и сульфидных соединений в водных средах включает в качестве необходимой быструю стадию гидратации, в результате которой создаются условия для последующего взаимодействия с реагентами. На это указывают, например, результаты исследования поведения V2O5 в 0,1 н. этанольном и этанольно-водных растворах NaOH, когда взаимодействие о начиналось лишь при [Н20] = 10 моль/дм , однако его скорость была равна наблюдаемой в водном растворе щелочи той же концентрации.

4. Обнаружено усиление гидролиза солей слабых электролитов (Na2C03, NaHC03 и др.) у поверхности оксидов М0О3, V205 и WO3 и ускоряющее влияние этого фактора на скорость их растворения в карбонатных средах. Вследствие высокой реакционной способности оксида по отношению к ОН~-ионам степень гидролиза анионов у поверхности твердой фазы выше, чем в объеме раствора, что обусловливает высокую скорость растворения: для 0,1 н растворов NaOH и Na2C03 отношение концентраций ОН~-ионов равно 40 (значения рН соответственно 13,1 и 11,5), а величин К298 для растворения V205 — 2,2.

5. Все изученные процессы при определенном сочетании величин рН, концентрации реагентов, растворенного вещества и других условий протекают с образованием на поверхности оксидов и сульфидов металлов пленок промежуточных твердых продуктов, природа которых и влияние на кинетику растворения разнообразно. На поверхности V2Os в щелочных и кислых растворах и на поверхности ванадатов кальция, магния и марганца в кислой среде обнаружены в основном аморфные сильно гидратированные поливанадиевые кислоты ионами Н1", частично замещенными на ионы металлов. При малой толщине слоя эти промежуточные продукты не оказывают торможения, а при значительной - обусловливают режим внутренней диффузии. Однотипная природа поверхностных пленок приводит для различных по реакционной способности оксидных соединений - мета- и пированадатов кальция и магния к идентичным кинетическим закономерностям растворения в кислотах. На сульфидах преобладают не содержащие серы плотные пассивирующие пленки кристаллических оксидов и гидроксооксидов металлов.

6. Окисление MoS2, FeS2 и ZnS азотной кислотой происходит в кинетическом или смешанном режиме автокаталитически, что вызывает отрицательное влияние увеличения частоты вращения диска на скорость процесса из-за уноса каталитически активных продуктов восстановления кислоты (N02, HN02) из зоны взаимодействия. Для FeS2 при высокой концентрации HNO3 из-за падения растворимости продуктов взаимодействия наблюдается переход в диффузионный режим.

7. Полученные экспериментальные данные свидетельствуют, что необходимой стадией окислительного растворения сульфидов является протони-зация их поверхности. Характер влияния кислотности среды на скорость гидрохимического окисления сульфидов позволяет сделать вывод о применимости к рассмотренным системам протонной теории, разработанной для объяснения механизма растворения оксидов.

8. Комплексный анализ кинетических закономерностей поведения M0S2, FeS2, ZnS и других сульфидов при окислительном растворении в присутствии HNO3, Н2О2 и NaOCl позволил определить условия эффективного и селективного выщелачивания молибдена непосредственно из руды без ее обогащения и разработать способ геотехнологического извлечения Мо из сульфидных руд с высоким содержанием талька гипохлоритом натрия при рН = 6 - 12,5.

9. Физико-химическая интерпретация полученной кинетической модели процесса окислительного растворения GaAs в аммиачно-пероксидной среде и исследование растворимости мышьяка в присутствии Н2О2 и Са(ОН)2 позволили разработать технологию обезвреживания отходов производства полупроводников, включающую растворение арсенида галлия, полное окисление мышьяка и осаждение высокоосновных арсенатов кальция, обеспечивающую очистку растворов от мышьяка до уровня предельно допустимой концентрации.

10. Полученные кинетические модели процессов гидролитического и окислительного растворения оксидных и сульфидных соединений позволили решить ряд технологических проблем, связанных с переводом металлов в раствор, могут быть использованы при определении оптимальных условий проведения существующих технологических процессов извлечения металлов и служить информационной базой для разработки перспективных технологий.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Луцик, Владимир Иванович, 2004 год

1. Розовский А.Я. Гетерогенные химические реакции (кинетика и макрокинетика). М.: Наука, 1980. - 324 с.

2. Эммануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики. — М.: Высш. шк., 1975.-400 с.

3. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. -М.: Высш. шк., 1976. -374 с.

4. Каковский И.А., Набойченко С.С. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов. Алма-Ата: Наука, 1986. - 272 с.

5. Аксельруд Г.А., Молчанов А.Д. Растворение твердых веществ. М.: Химия, 1977. - 272 с.

6. Черняк А.С. Процессы растворения: выщелачивание, экстракция. Иркутск: Изд-во Иркут. ун-та, 1998. - 406 с.

7. Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.: Наука, 1967. - 491 с.

8. Дельмон Б. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир, 1972. - 554 с.

9. Барре П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир, 1976. - 399 с.

10. Здановский А.Б. Кинетика растворения природных солей в условиях вынужденной конвекции. Л.: Госхимиздат, 1956. - 219 с.

11. Каковский И.А., Поташников Ю.М. Кинетика процессов растворения. -М.: Металлургия, 1975. 224 с.

12. Левич В.Г. Физико-химическая гидродинамика. — М.: Физматгиз, 1959. — 699 с.

13. Вигдорчик Е.М., Шейнин А.Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия, 1971. - 248 с.

14. Зеликман А.Н., Вольдман Г.М., Беляевская Л.В. Теория гидрометаллургических процессов. — М.: Металлургия, 1983. 424 с.

15. Смирнов Л.А., Дерябин Ю.А., Филиппенков А.А. и др. Производство и использование ванадиевых шлаков. -М.: Металлургия, 1985. -126 с.

16. Трейвус Е.Б. Кинетика роста и растворения кристаллов. JL: Изд-во ЛГУ, 1979.-248 с.

17. Каражанов Н.А. Основы кинетики растворения солей. Алма-Ата: Наука, 1989.-189 с.

18. Громов В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. — М.: Атомиздат, 1976. — 128 с.

19. Физико-химические методы обработки поверхности полупроводников / Б.Д. Луфт, В.А. Перевощиков, Л.Н. Возмилова и др.; Под ред. Б.Д. Луфт. — М.: Радио и связь, 1982. 136 с.

20. Экспериментальные методы химической кинетики / Под ред. Н.М. Эммануэля. — М.: Высш. шк., 1971.-176 с.

21. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. — М.: Высш. шк., 1999. 527 с.

22. Денисов Б.Т. Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высш. шк., 1978.-367 с.

23. Мелвин-Хьюз Б.А. Равновесие и кинетика реакций в растворах. М.: Химия, 1975.-470 с.

24. Schiikarew A. Reaktiongeschwindigkeiten zwischen Metallen und Haloiden // Z. phys. Chem. -Bd. 8. 1891. - S. 76-81.

25. Щукарев A.H. Распределение вещества между двумя несмешивающимися растворителями // Журн. Российского физ.-хим. общества. Т. 28. - 1896. -С. 604-618.

26. Noyes А.А., Whitney W.R. Uber die Auflosungsgeschwindigkeit von festen Stoffen in ihren eigenen Losungen // Z. phys. Chem. Bd. 23. - 1897. - S. 689695.

27. Nernst W. Theorie der Reacktiongeschwindigkeit in heterogenen Systemen // Z. phys. Chem. Bd. 47. - 1904. - S. 52-55.

28. Brunner L. Reacktiongeschwindigkeit in heterogenen Systemen // Z. phys. Chem. Bd. 47. - 1904. - S. 56-59.

29. Langmuir I., Kingdom K.H. Contact potential measurements with adsorbed film // Phys. Rev. Vol. 37. - 1929. - Pp. 129-153.

30. Ericson A.T. Uber die Lolungsgeschwindigkeit des Zinkes in sauren Losungen // Z. anorg. Chem. Bd. 18. - 1898. - S. 83-91.

31. Ericson A.T. Uber Auflosungsgeschwindigkeit von Zink in sauren Losungen // Z. anorg. Chem. Bd. 27. - 1901. - S. 209-219.

32. Ericson A.T., Palmer W. Auflosung von Metallen // Z. phys. Chem. Bd. 45. — 1903. -S. 182-190.

33. Ericson A.T., Palmer W. Uber die Auflosung von Metallen // Z. phys. Chem. — Bd. 56. 1906.-S. 689-697.

34. Dricker R. Zur Geschwindigkeit und Katalyse in inhomogenen Systeme // Z. phys. Chem. Bd. 36. - 1901. - S. 693-701.

35. Wildermann M. Uber die Geschwindigkeit Reaktion vor vollsstandigem Gleichgewichte und vor dem Ubergangspunkte // Z. phys. Chem. Bd. 30. — 1899.-S. 348-356.

36. Wildermann M. Uber die Geschwindigkeit molekularer und chemisher Reak-tionen in heterogenen Systemen // Z. phys. Chem. Bd. 66. - 1909. - S. 445-453.

37. Гапон E.H. Растворимость и скорость растворения твердых веществ // Журн. Российского физ.-хим. общества. Т. 61. - 1929. -№ 13. - С. 369-380.

38. Гапон Е.Н. Растворимость, коэффициент распределения и скорость растворения твердых веществ // Журн. Российского физ.-хим. общества. — Т. 62. — 1930. -№ 1.-С. 121-130.

39. Gapon E.N. Die Loslichkeit und Auflosungsgeschwindigkeit Fester Korper // Z. Elektrochem. Bd. 34. - 1928. - S. 803-809.

40. Miyamoto S. A theory of the rate of solution of solid into liquid // Trans. Faraday Soc. Vol. 29. - 1933. - Part 7. - Pp. 789-802.

41. Франк-Каменецкий Д.А. К диффузионной теории гетерогенных процессов // Журн. физ. химии. Т. 13. - 1939. - № 8. - С. 756-764.

42. Товбин М. К вопросу о диффузионной теории кинетики растворения // Журн. физ. химии.-Т. 20.- 1946.-№ 12.-С. 1435-1440.

43. Davion М. Etude sur la Vitesse de Dissolution des sels Cristallises // Annales de Chemie. Vol. 8. - 1953. -№ 12. - Pp. 259-266.

44. Berthoud A. Theorie de ca formation des faces d'un crystal // J. Chem. Phys. — Vol. 10. 1912. - Pp. 624-630.

45. Левеншпиль О. Инженерное оформление химических процессов. — М.: Химия, 1969.-624 с.

46. Shrinking core model with variable activation energy: a kinetic model of man-ganiferous ore leaching with sulphuric acid and lactose / F. Veglio, M. Trifoni, F. Pagnanelli, L. Того // Hydrometallurgy. Vol. 60. - 2001. - Pp. 167-179.

47. Pritzker M.D. The role of migration in shrinking-core leaching reactions controlled by pore transport // Metall. Mater. Trans. B. Vol. 26B. - 1995. - No. 5. -Pp. 901-910.

48. Two-layer shrinking-core model: parameter estimation for the reaction order in leaching processes / A. Velardo, M. Giona, A. Adrover et al. // Chem. Eng. J. -Vol. 90. 2002. - No. 3. - Pp. 231-240.

49. Вайнштейн И.В., Мюллер P.Л. Исследование скорости растворения щелочных борных стекол // Журн. физ. химии. Т. 7. - 1936. - С. 366-370.

50. Каражанов Н.А. О проточном методе растворения незакрепленных кристаллов // Журн. физ. химии. Т. 38. - 1964. - С. 921-926.

51. Здановский А.Б. Скорости растворения кристаллов NaCl и КС1 // Журн. физ. химии. Т. 20. - 1946. - С. 379-384.

52. Кинетика электродных процессов / А.Н. Фрумкин, B.C. Багоцкий, З.А. Иофа, Б .И. Кабанов. М.: Изд-во МГУ, 1952. - 319 с.

53. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод. — М.: Наука, 1972.-344 с.

54. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Развитие метода вращающегося дискового электрода // Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: Изд-во ВИНИТИ, 1976.-Т. И.-С. 57-108.

55. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах // Успехи химии. — Т. 53. — 1984. -№ 11.-С. 1790-1826.

56. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах // Журн. физ. химии. Т. 55. - 1981. - № 11. - С. 2734-2751.

57. Habashi F. Principles of extractive metallurgy. General principles. — Vol. 1. — New-York: Gordon and Breach, 1980. Pp. 111-252.

58. Хабаши Ф. Основы прикладной металлургии. М.: Металлургия, 1975. - Т. 2.-392 с.

59. Biber M.V., dos Santos Afonso M., Stumm W. The coordination chemistry of weathering: IV. Inhibition of the dissolution of oxide minerals // Geochim. Cos-mochim. Acta. Vol. 58. - 1994. - No. 9. - Pp. 1999-2010.

60. Grygar T. Phenomenological kinetics of irreversible electrochemical dissolution of metal-oxide microparticles // J. Solid State Electrochem. 1998. — No. 2. — Pp. 127-136.

61. Sverjensky D.A. Interpretation and prediction of triple-layer model capacitances and the structure of the oxide-electrolyte-water interface // Geochim. Cosmochim. Acta.-Vol. 65.-2001. No. 21. - Pp. 3643-3655.

62. Новаковский B.M. Обоснование и начальные элементы электрохимической теории растворения окислов и пассивных металлов // Итоги науки и техники.

63. Коррозия и защита от коррозии. М.: Изд-во ВИНИТИ, 1973. - Т. 2. - С. 526.

64. Diggle J.W. Dissolution of oxide phases // Oxides and oxide films. New York: Marcel Dekker, 1973. - Vol. 2. - Pp. 281-386.

65. Valverde N. Investigations of the rate of dissolution of metal oxides in acidic solutions with additions of redox couples and complexing agents // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. Bd. 80. - 1976. - S. 333-340.

66. Nicol M.J. The non-oxidative leaching of oxides and sulfides // Hydrometallurgy- research development and plant practice / K. Osseo-Asare, J.D. Miller (eds.). — Warrendale, PA: TMS-AIME, 1983.-Pp. 176-196.

67. Громов B.B. Воздействие ионизирующего излучения на процессы растворения // Успехи химии. Т. 47. - 1978. - № 4. - С. 577-602.

68. Хейман Р.Б. Растворение кристаллов: Теория и практика. Л.: Недра, 1979.- 272 с.

69. Roman F., Garzon A. Disolucion (Revision bibliografica) // Rev. Soc. Quim. Мех. Vol. 25. - 1981. - No. 3. - Pp. 447-452.

70. Garzon A., Roman F. Disolucion (Revision bibliografica). Segunda parte // Rev. Soc. Quim. Мех.-Vol. 26.-1982.-No. 2. Pp. 73-78.

71. Segall R.L., Smart R. St. C., Turner P.S. Oxide surfaces in solution // Surface and near-surface chemistry of oxide materials / J. Nowotny, L.-C. Dufour (eds.). — Elsevier, 1988.-Pp. 527-576.

72. Oelkers E.H. General kinetic description of multioxide silicate mineral and glass dissolution // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 65. - 2001. - No. 21. - Pp. 3703-3719.

73. Вайнман C.K., Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Влияние дисперсности окиси никеля (III) на процесс растворения в серной кислоте // Журн. физ. химии. -Т. 50.- 1976.-С. 1328-1329.

74. Hochella M.F., Jr. Mineral surfaces: their characterisation and their chemical, physical and reactive natures // Mineral Surfaces / D.J. Vaughan, R.A.D. Patrick (eds.). Chapman and Hall, 1995. - Pp. 17-60.

75. Ковтуненко П.В. Физическая химия твердого тела: Кристаллы с дефектами.- М.: Высш. шк., 1993. 352 с.

76. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир, 1979. - 506 с.

77. Perona M.J., Leckie J.O. Proton stoichiometry for the adsorption of cations on oxide surfaces //J. Coll. Interf. Sci. Vol. 106. - 1985. - Pp. 65-69.

78. Fokkink L.G.J., De Keizer A., Lyklema J. Specific ion adsorption on oxides: surface charge adjustment and proton stoichiometry // J. Coll. Interf. Sci. Vol. 118.- 1987.-Pp. 454-462.

79. Heimann R., Franke W., Lacmann R. Dissolution forms of single crystal spheres of rutile // J. Crystal Growth. Vol. 13/14. - 1972. - Pp. 202-206.

80. Surana V.S., Warren I.H. The leaching of goethite // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy (Section C: Mineral Processing and Extractive Metallurgy). Vol. 78. - 1969. - Pp. C133-C139.

81. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Kinetics and mechanisms of the acid dissolution of goethite (a-FeOOH) // J. Inorg. Nucl. Chem. Vol. 38. - 1976. - Pp. 563-567.

82. Gaboriaud F., Ehrhardt J.-J. Effects of different crystal faces on the surface charge of colloidal goethite (a-FeOOH) particles: An experimental and modelling study // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 67. - 2003. - No. 5. - Pp. 967-983.

83. Anisotropic dissolution of hematite / I.H. Warren, M.D. Bath, A.P. Prosser, J.T. Armstrong // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy (Section C: Mineral Processing and Extractive Metallurgy). Vol. 78. - 1969. - Pp. C21-C27.

84. Chiarizia R., Horwitz E.P. New formulations for iron oxides dissolution // Hy-drometallurgy. Vol. 27. - 1991. - Pp. 339-360.

85. Кинетические закономерности растворения оксидов железа (III) различной термической и химической предыстории в соляной кислоте / Н.В. Дворецкий, Л.Г. Аниканова, З.Г. Малышева, Г.Н. Кошель // Журн. прикл. химии. — Т. 75. 2002. - № 8. - С. 1233-1236.

86. Dawihl W., Klinger Е. Corrosion resistance of AI2O3 single crystals and AI2O3-based material against inorganic salt // Ber. Deutsch. Keram. Ges. — Bd. 44. — 1967.-Nr. l.-S. 1-4.

87. Champion J.A., Clemence M.A. Etch pits in flux-grouth corundum // J. Mater. Sci. Vol. 2. - 1967. -No. 2. - Pp. 153-159.

88. Warren I.H., Roach G.J.D. Physical aspects of the leaching of goethite and hematite // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy (Section C: Mineral Processing and Extractive Metallurgy). Vol. 80. - 1971. - Pp. С152-C155.

89. Родес Р.Г. Несовершенства и активные центры в полупроводниках. М.: Металлургия, 1968. - 308 с.

90. Мямлин В.А., Плесков Ю.В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука, 1965.-388 с.

91. Моррисон С. Химическая физика поверхности твердого тела. М.: Мир, 1980.-488 с.

92. Гуревич Ю.Я., Плесков Ю.В. Фотоэлектрохимия полупроводников. М.: Наука, 1983.-312 с.

93. Rosso К.М. Structure and reactivity of semiconducting mineral surfaces: convergence of molecular modeling and experiment // Reviews in Mineralogy and Geochemistry. Vol. 42. - 2001. - Pp. 199-271.

94. Becker U., Rosso K.M., Hochella M.F., Jr. The proximity effect on semiconducting mineral surfaces: A new aspect of mineral surface reactivity and surface com-plexation theory? // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 65. - 2001. - No. 16. -Pp. 2641-2649.

95. Rosso K.M., Becker U. Proximity effects on semiconducting mineral surfaces II: Distance dependence of indirect interactions // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 67. 2003. - No. 5. - Pp. 941-953.

96. Gerischer H. Semiconductor electrochemistry // Physical chemistry. An advanced treatise / H. Eyring, M.D. Henderson, W. Jost (eds.). — New York San Francisco - London: Acad. Press, 1970. - Vol. 9A. - Ch. 5. - Pp. 463-542.

97. Memming R. Semiconductor electrochemistry. — Weinheim: Wiley-VCH, 2001.-410 pp.

98. Батенков B.A. Электрохимия полупроводников. — Барнаул: Изд-во Алт. ун-та, 2002. 162 с.

99. Jaenicke W. Relation between potential and rate of solubility of salts // Z. Elektrochem. -Bd. 56. 1952. - S. 473-476.

100. Jaenicke W., Haase M. Rates of diffusion in the complex solution of salts// Z. Elektrochem. Bd. 63. - 1959. - S. 521-532.

101. Engell H.J. The solution of oxides in dilute acids // Z. phys. Chem. (Neue Folge). Bd. 7. - 1956. - Nr. 3/4. - S. 158-181.

102. Vermilyea D.A. The dissolution of ionic compounds in aqueous media // J. Electrochem. Soc.-Vol. 113.- 1966.-No. 10.-Pp. 1067-1076.

103. Луковцев Н.Д. О роли протонов в электрохимических превращениях окислов//Электрохимия.-Т. 4.- 1968.-№ 4.-С. 379-383.

104. Кинетика электродных процессов / А.Н. Фрумкин, B.C. Багоцкий, З.А. Иофа, Б.Н. Кабанов. М.: Изд-во МГУ, 1952. - 278 с.

105. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967. - 728 с.

106. Crundwell F.K. The influence of the electronic structure of solids on the anodic dissolution and leaching of semiconducting sulphide minerals // Hydrometallurgy.-Vol.21. 1988.-Pp. 155-190.

107. Osseo-Asare K. Semiconductor electrochemistry and hydrometallurgical dissolution processes // Hydrometallurgy. Vol. 29. - 1992. - Pp. 61-90.

108. Allen P.D., Hampson N.A., Bignold G. J. The electrodissolution of magnetite -Part I. The electrochemistry of БезС^/С discs Potentiodynamic experiments // J. Electroanal. Chem. - Vol. 99. - 1979. - No. 2. - Pp. 299-309.

109. Allen P.D., Hampson N.A., Bignold G. J. The electrodissolution of magnetite -Part II. The oxidation of bulk magnetite // J. Electroanal. Chem. Vol. 111. — 1980.-No. 2-3.-Pp. 223-233.

110. Горичев И.Г., Серохов В.Д., Ашхаруа Ф.Г. К вопросу об отрицательном порядке по ионам водорода при диспропорционировании оксида марганца в серной кислоте // Электрохимия. Т. 14. - 1978. -№ 6. - С. 972-981.

111. Сагоян Л.Г. О механизме работы окисно-никелевого электрода // Изв. АН Арм. ССР. Сер. хим. наук. (Айкакан ССР Гитутюннери Академиаи текека-гир. Кимиакан гитутюннер.) Т. 17. - 1964. - № 1. — С. 3-6.

112. Алешкевич С.А., Сагоян Л.Г. Исследование окисно-никелевого электрода. Сообщение II // Укр. хим. журнал. Т. 31. - 1965. - № 11. - С. 1147-1149.

113. Шишкин Н.В. Ион оксония в кристаллических решетках неорганических соединений // Журн. общ. химии. Т. 21. - 1951. - С. 456-460.

114. Бахуров В.Г., Руднева И.К. Химическая добыча полезных ископаемых. -М.: Недра, 1972.-С. 11.

115. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Батраков В.В. Адсорбция органических соединений на электродах. -М.: Наука, 1968. С. 55.

116. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов / Н.М. Дятлова, И.Г. Горичев, B.C. Духанин, Л.В. Малов // Координационная химия. Т. 12. - 1986. - № 1. - С. 3-27.

117. Hair M.L. Infrared spectroscopy in surface chemistry. London: Edward Arnold; New York: Marcel Dekker, 1967. - Pp. 141-174.

118. Платонов В.В., Третьяков Н.Е., Филимонов В.Н. Инфракрасные спектры ОН-групп поверхности окислов // Успехи фотоники. — Л.: Изд-во ЛГУ, 1971. -Вып. 2.-С. 92-120.

119. Цыганенко А.А., Филимонов В.Н. Влияние кристаллической структуры окислов на ИК-спектры поверхностных ОН-групп // Успехи фотоники. — Л.: Изд-во ЛГУ, 1974. Вып. 4. - С. 51-74.

120. Peri J.В. Infrared and gravimetric study of the surface hydration of y-alumina // J. Phys. Chem. Vol. 69. - 1965. - No. 1. - Pp. 211-219.

121. Sverjensky D.A. Interpretation and prediction of triple-layer model capacitances and the structure of the oxide-electrolyte-water interface // Geochim. Cosmo-chim. Acta.-Vol. 65.-2001.-No. 21.-Pp. 3643-3655.

122. Takehara Z., Kato M., Yoshisawa S. Electrode kinetics of nickel hydroxide in alkaline solution//Electrochim. Acta.-Vol. 16.- 1971.-No. 6.-Pp. 833-843.

123. Горичев И.Г., Киприянов H.A. Влияние некоторых поверхностно-активных веществ на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте // Журн. прикл. химии. Т. 50. - 1977. - № 3. - С. 503-507.

124. Senanayake G., Das G.K. A comparative study of leaching kinetics of limonitic laterite and synthetic iron oxides in sulfuric acid containing sulfur dioxide // Hy-drometallurgy. Vol. 72. - 2004. - Pp. 59-72.

125. Parks G.A., De Bruyn P.L. The zero point of charge of oxides // J. Phys. Chem.- Vol. 66. 1962. - Pp. 967-973.

126. Parks G.A. The isoelectric points of solid oxides, solid hydroxides, and aqueous hydroxo complex systems // Chem. Rev. Vol. 65. — 1965. - Pp. 177-198.

127. Tewari P.H., Campbell A.B. Temperature dependence of the point of zero charge of cobalt and nickel oxides and hydroxides // J. Coll. Interf. Sci. — Vol. 55.- 1976.-Pp. 579-597.

128. Freund T. Electron injection into zinc oxide // J. Phys. Chem. Vol. 73. -1969.-Pp. 486-489.

129. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир, 1969. - С. 17.

130. Tanaka N., Tamamushi R. Kinetic parameters of electrode reactions // Electro-chim. Acta. Vol. 9. - 1964. - No. 7. - Pp. 963-989.

131. Nicol M.J., Needes C.S.R., Finkelstein N.P. Electrochemical model for the leaching of uranium dioxide // Leaching and reduction in hydrometallurgy / A.R. Burkin (ed.). London: Institute of Mining Metallurgy, 1975. - Pp. 1-11.

132. Шевелев Н.П., Горичев И.Г., Ключников Н.Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте // Журн. физ. химии. Т. 48. - 1974. — № 9. - С.2370-2371.

133. Растворение окиси меди в серной кислоте / Н.П. Шевелев, И.Г. Горичев, Н.Г. Ключников, Р.И. Назарова // Журн. неорг. химии. Т. 19. - 1974. - № 6.-С. 1709-1710.

134. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Влияние ионов железа (II) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте // Журн. прикл. химии. Т. 52. -1979.-№ З.-С. 508-512.

135. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте // Кинетика и катализ: Сб. научн. тр. М.: Наука, 1979. — С. 7276.

136. Gerischer Н. Role of electrones and holes in surface reactions on semiconductors//Surf. Sci. Vol. 13.-1969.-No. l.-Pp. 265-278.

137. Hladik O., Schwabe K. Detection of direct solid-phase reduction of zinc oxide //Electrochim. Acta.-Vol. 15.- 1970.-Pp. 635-641.

138. Powers R.W., Breiter M. Anodic dissolution and passivation of zinc in concentrated potassium hydroxide solutions // J. Electrochem. Soc. Vol. 116. - 1969. -Pp. 719-729.

139. Yoneyama H., Tamura H. Redox reactions on the lithiated nickel oxide electrode // Bull. Chem. Soc. Japan. Vol. 43. - 1970. - Pp. 1603-1607.

140. Linge H.G. Dissolution of ionic crystal surfaces // Adv. Coll. Interf. Sci. Vol. 14. - 1981. - No. 4. - Pp. 239-250.

141. Кинетика и механизмы растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах / И.Г. Горичев, A.M. Кутепов, А.И. Горичев и др. М.: Изд-во Рос. ун-та дружбы народов, 1999. - 120 с.

142. Князев Е.А., Каковский И.А., Холманских Ю.Б. Взаимодействие двуокиси германия с водными растворами кислот и оснований// Журн. неорган, химии. -Т. 10. -1965. Вып. 12. -С. 2696-2705.

143. Князев Е.А., Пута Л.Д., Маркин М.А. Взаимодействие двуокиси германия о органическими кислотами. // Журн. неорган, химии. -Т. 6. -1971. Вып. 11. -С. 3165-3166

144. Поташников Ю.М., Стецик В.В., Мохосоев М.В. Кинетика растворения вольфрамового ангидрида в растворах едкого натра, соды и щавелевой кислоты// Химия и технология молибдена и вольфрама: Сб. научн. тр. — Нальчик: 1971. -вып. 1. С. 213-219.

145. Стецик В.В., Мохосоев М.В., Косогов А.А. Кинетика растворения молибденового ангидрида в щелочах// Изв. вузов СССР. Химия хим. технология. -Т. 19. 1976, вып. 4. -С. 597-598.

146. Стецик В.В., Мохосоев М.В., Ковалевский О.И., Косогов А.А. Кинетика растворения трехокисей молибдена а вольфрама в растворе аммиака//Изв. вузов СССР. Цветная металлургия. 1976, № 2, -С. 93-97.

147. Стецик В.В. Кинетика растворения вольфрамового ангидрида в растворе аммиака// Химия и технология молибдена и вольфрама: Сб. научн. тр. -Нальчик. 1976. -вып. 3. С. 80-83.

148. Мохосоев М.В., Стецик В.В., Косогов А.А. Кинетика растворения молибденового ангидрида в растворах аммиака//Изв. Сиб. отд. АН СССР. Серия химических наук. 1976, № 12. Вып. 5. С.166-168.

149. Стецик В.В., Косогов А.А., Кривобок В.И. Исследование условий получения компактных образцов вольфрамового ангидрида// Химия и технология молибдена и вольфрама: Сб. научн. тр. Нальчик. 1976. -вып. 3. - С. 55-59.

150. Халезов Б.Д., Каковский И.А., Крушкол О.Б., Ефимова В.И. О влиянии некоторых факторов иа скорость растворения окиси цинка в серной кислоте// Тр. УНИПРОМедь. -Свердловск. -Вып.18. 1975. -С. 185-192.

151. Данилов В.В., Сорокин Н.М. Равдель А.А. Растворение окиси цинка в водных растворах хлорной, соляной и уксусной кислот// Журн. прикл. химии. -Т.49. 1976. №5. -С.1006-1010.

152. Равдель А.А., Данилов В.В., Тоц В.А. Кинетика растворения окиси меди в растворах ортофосфорной кислоты//Изв. АН СССР. Неорган, материалы. -Т.9. 1973. №7.-С. 1281-1282.

153. Данилов В.В., Сорокин Н.М., Равдель А.А. Растворение окиси меди в водных растворах хлорной, соляной и ортофосфорной кислот//Журн. прикл. химии.-Т.9. 1976. №5. -С. 1011-1015.

154. Шорманов В.А., Крестов Г.А., Пименова Н.И. Кинетика растворения двуокиси титана в водных растворах минеральных кислот//Изв. вузов СССР. Химия и хим. Технология. -Т.18. 1975. № 2. -С.319-321.

155. Волков В.Л., Кокшарова И.У., Ивакин А.А., Фотиев А.А. Растворимость кислородных ванадиевых бронз типа М'УбО^ (М'^^ОзО в минеральных ки-слотах//Редколлегия Журн. прикл. химии. 1976. Рукопись депонирована в ВИНИТИ. № 1301 76 Деп.

156. Слободин Б.В., Фотиев А.А. О взаимодействии пятиокиси ванадия с хлористым натрием и поведении образующихся ванадийсодержащих соединений в различных жидких средах// Тр. Инст. Химии УФАН СССР. -Вып. 9. -Свердловск. 1966. -С. 57-63.

157. Ishibuhi Y., Tomiya К., Takashi N. Dissolution of V205, in Aqueous Acid Solutions // Denki Kagaku. -V. 42. 1974, №11. -P. 589-593.

158. Погребная В.Л., Серикова В.В., Баранов А.В. Некоторые термодинамические данные и кинетические закономерности растворения пятиокиси ванадия в растворах азотной кислоты//Редколлегия Журн. физич. -М., 1976. Рукопись депонирована в ВИНИТИ. № 2786 76 Деп.

159. Козлов В.А., Масленников Б.М., Батракова А.Х., Ажикина Ю.В. Исследование кинетики растворения пентаоксида ванадия в серной кислоте //Комплексное использование минерального сырья. 1984. № 1. С. 81-82.

160. Crundwell F.K., Verbaan В. Kinetics and mechanisms of the non-oxidative dissolution of sphalerite (zinc sulphide) // Hydrometallurgy. — Vol. 17. — 1987. — Pp. 369-384.

161. Nowak P. On the rate equation of the oxidative dissolution of metal sulfides // Transactions of the Strata Mechanics Research Institute. Vol. 3. - 2001. - No. l.-Pp. 1-18.

162. Bard A.J., Parsons R., Jordan J. Standard potentials in aqueous solution. — New York: Marcel Dekker, 1985. 834 pp.

163. Rabai G., Orban M., Epstein I.R. A model for the pH-regulated oscillatory reaction between hydrogen peroxide and sulphide ion // J. Phys. Chem. Vol. 96. -1992.-No. 13.-Pp. 5414-5419.

164. Тюрин Н.Г. К вопросу о составе гидротермальных растворов // Геология рудных месторождений. Т. 5. - 1963. - № 4. — С. 24-42.

165. Тюрин Н.Г., Каковский И.А. О поведении золота и серебра в зоне окисления сульфидных месторождений // Изв. вузов. Цветная металлургия. -I960.-№2.-С. 6-13.

166. Тюрин Н.Г., Каковский И.А. Об особенностях миграции некоторых металлов в земной коре // Изв. вузов. Цветная металлургия. 1962. - № 1. — С. 7-14.

167. Sato М. Oxidation of sulfide ore bodies. II. Oxidation mechanisms of sulfide minerals at 25 °C // Econ. Geol. Vol. 55. - 1960. - No. 6. - Pp. 1202-1231.

168. Листова Л.П., Бондаренко Г.П. Растворение сульфидов свинца, цинка и меди в окислительных условиях. М.: Наука, 1969. - 184 с.

169. Tromans D. Modeling oxygen solubility in water and electrolyte solutions // Ind. Eng. Chem. Res. Vol. 39. - 2000. - Pp. 805-812.

170. Hsieh Y.H., Huang C.P. The dissolution of PbS(S) in dilute aqueous solutions //

171. J. Coll. Interf. Sci.-Vol. 131.- 1989.-Pp. 537-549.

172. Снурников А.П., Ларин В.Ф. Изучение взаимодействия сульфида цинка с серной кислотой // Исследования в области химии и технологии минеральных солей и окислов: Сб. статей / Под ред. М.Е. Позина. М.-Л.: Наука, 1965.-С. 97-101.

173. Daskalakis K.D., Helz G.R. The solubility of sphalerite (ZnS) in sulfidic solutions at 25 °C and 1 atm pressure // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 57. -1993.-Pp. 4923-4931.

174. Sato M. Oxidation of sulfide ore bodies. I. Geochemical environments in terms of Eh and pH // Econ. Geol. Vol. 55. - 1960. - Pp. 928-947.

175. Habashi F. The mechanism of oxidation of sulfide ores in nature // Econ. Geology.-Vol. 61.- 1966.-No. 3.-Pp. 587-591.

176. Peters E. The electrochemistry of sulfide minerals // Trends in electrochemistry / J.O'M. Bockris, D.A. J. Rand, B.J. Welsh (eds.). 1977. - Pp. 267-290.

177. Sohn H.Y., Wadsworth M.E. Rate processes in extractive metallurgy. — New-York: Plenum, 1979.-Pp. 1-51.

178. Sato M. Persistency field Eh-pH diagrams for sulfides and their application to supergene oxidation and enrichment of sulfide ore bodies // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 56. - 1992. - Pp. 3111 -3156.

179. Sato M. Half-cell potentials of semiconductive simple binary sulfides in aqueous solution //Electrochim. Acta. Vol. 11.- 1966. - Pp. 361-373.

180. Filmer A.O., McLeod J.D., Parker AJ. Oxidation of copper sulfides in aqueous ammonia. I. Formation of sulfur // Austral. J. Chem. Vol. 32. - 1979. - Pp. 961-968.

181. Jin Z.M., Warren G.W., Henein H. An investigation of the electrochemical nature of the ferric chloride leaching of sphalerite // Int. J. Miner. Process. Vol. 37. - 1993. - No. 3-4. - Pp. 223-238.

182. Dutrizac J.E. The dissolution of chalcopyrite in ferric sulfate and ferric chloride media // Metall. Trans. B. Vol. 12B. - 1981. - Pp. 371-378.

183. Dutrizac J.E. Elemental sulfur formation during the ferric chloride leaching of chalcopyrite // Hydrometallurgy. Vol. 23. - 1990. - Pp. 153-176.

184. Fisher W.W. Comparison of chalcocite dissolution in the sulfate, perchlorate, nitrate, chloride, ammonia and cyanide systems // Miner. Eng. Vol. 7. - 1994. — Pp. 99-110.

185. Buckley A.N., Woods R. An X-ray photoelectron spectroscopic study of the oxidation of galena // Appl. Surf. Sci. Vol. 17. - 1984. - Pp. 401-414.

186. Buckley A.N., Woods R. An X-ray photoelectron spectroscopic study of the oxidation of chalcopyrite // Aust. J. Chem. Vol. 37. - 1984. - Pp. 2403-2413.

187. Buckley A.N., Woods R. X-ray photoelectron spectroscopy of oxidized pyr-rhotite surfaces. I. Exposure to air // Appl. Surf. Sci. Vol. 22/23. - 1985. - Pp. 280-287.

188. Buckley A.N., Woods R. X-ray photoelectron spectroscopy of oxidized pyr-rhotite surfaces. II. Exposure to aqueous solutions // Appl. Surf. Sci. Vol. 20. — 1985.-Pp. 472-480.

189. Buckley A.N., Woods R. The surface oxidation of pyrite // Appl. Surf. Sci. — Vol. 27. 1987. - Pp. 437-452.

190. Buckley A.N., Woods R., Wouterlood H.J. The deposition of sulfur on pyrite and chalcopyrite from sodium sulfide solutions // Aust. J. Chem. Vol. 41. — 1988.-No. 7.-Pp. 1003-1011.

191. Smart R. St. C., Skinner W.M., Gerson A.R. XPS of sulphide mineral surfaces: metal-deficient, polysulphides, defects and elemental sulphur // Surface and Interface Analysis. Vol. 28. - 1999. - Pp. 101-105.

192. SIMS studies of oxidation mechanisms and polysulfide formation in reacted sulfide surfaces / R. St. C. Smart, M. Jasieniak, K.E. Prince, W.M. Skinner //

193. Miner. Eng. Vol. 13. - 2000. - No. 8-9. - Pp. 857-870.

194. Compositional and structural alteration of pyrrhotite surfaces in solution: XPS and XRD studies / C.F. Jones, S. LeCount, R.St. C. Smart, T.J. White // Appl. Surf. Sci. Vol. 55. - 1992. - Pp. 65-85.

195. Pratt A.R., Muir I.J., Nesbitt H.W. X-ray photoelectron and Auger electron spectroscopic studies of pyrrhotite and mechanism of air oxidation // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 58. - 1994. - No. 2. - Pp. 827-841.

196. Pratt A.R., Nesbitt H.W., Muir I.J. Generation of acids from mine waste: Oxidative leaching of pyrrhotite in dilute H2SO4 solutions at pH 3.0 // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 58. - 1994. - No. 23. - Pp. 5147-5159.

197. Mycroft J.R., Nesbitt H.W., Pratt A.R. X-ray photoelectron and Auger electron spectroscopy of air-oxidized pyrrhotite: distribution of oxidized species with depth // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 59. - 1995. - No. 4. - Pp. 721-733.

198. Passivation of chalcopyrite during oxidative leaching in sulfate media / R.P. Hackl, D.B. Dreisinger, E. Peters, J.A. King // Hydrometallurgy. Vol. 39. -1995.-No. 1-3.-Pp. 25-48.

199. Михлин Ю.Л. Изучение кинетики и механизма растворения и состояния поверхности галенита и сфалерита в растворах кислот: Дисс. . канд. хим. наук. Красноярск, 1987. - 218 с.

200. Электронная структура сфалерита с металлдефицитным поверхностным слоем / Ю.Л. Михлин, Е.В. Томашевич, А.В. Окотруб, И.П. Асанов // Поверхность. Рентгеновские, нейтронные, синхротронные исследования. — 1998. -№ 12. С. 21-30.

201. Изменение электронного строения сульфида свинца при травлении кислотами / Ю.Л. Михлин, Е.В. Томашевич, И.П. Асанов, А.В. Окотруб // Поверхность. Рентгеновские, нейтронные, синхротронные исследования. -1998.-№ 12.-С. 77-85.

202. Electronic structure of non-equilibrium iron-deficient layer at hexagonal pyrrhotite / Yu.L. Mikhlin, Ye. V. Tomashevich, G.L. Pashkov et al. // Appl. Surf.

203. Sci.-Vol. 125.-1998.-Pp. 73-84.

204. Reactivity of pyrrhotite (FegSio) surfaces: Spectroscopic studies / Yu. Mikhlin, V. Varnek, I. Asanov et al. // Phys. Chem. Chem. Phys. Vol. 2. - 2000. - Pp. 4393-4398.

205. Михлин Ю.Л. Неравновесный нестехиометрический поверхностный слой в реакциях сульфидов металлов // Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. об-ва им. Д.И. Менделеева). Т. XLV. - 2001. - № 3. - С. 80-85.

206. Effect of potential and ferric ions on lead sulfide dissolution in nitric acid / G. L. Pashkov, E. V. Mikhlina, A. G. Kholmogorov, Yu. L. Mikhlin // Hydrometal-lurgy. Vol. 63. - 2002. — No. 2. - Pp. 171-179.

207. Spectroscopic and XRD studies of the air degradation of acid-reacted pyr-rhotites / Yu. L. Mikhlin, A.V. Kuklinskiy, N.I. Pavlenko et al. // Gechim. Cosmochim. Acta. Vol. 66. - 2002. - No. 23. - Pp. 4057-4067.

208. Kartio I., Laajalehto K., Suoninen E. Application of electron spectroscopy to characterization of mineral surfaces in flotation studies // Colloids and Surfaces. A: Physicochemical and Engineering Aspects. Vol. 93. - 1994. - Pp. 149-158.

209. Nicol M.J., Scott P.D. The kinetics and mechanism of non-oxidative dissolution of some iron sulfide species in aqueous solutions // Journal of the South African Institute of Mining and Metallurgy. 1979. - No. 5. - Pp. 298-305.

210. The role of surface sulfur species in the inhibition of pyrrhotite dissolution inacid conditions / J.E. Thomas, C.F. Jones, W.M. Skinner, R. St. C. Smart // Geo-chim. Cosmochim. Acta. Vol. 62. - 1998. - No. 9. - Pp. 1555-1565.

211. Parker A.J., Paul R.L., Power G.P. Electrochemical aspects of leaching copper from chalcopyrite in ferric and cupric salt solutions // Aust. J. Chem. Vol. 34. — 1981.-No. l.-Pp. 13-34.

212. Parker A.J., Paul R.L., Power G.P. Electrochemistry of the oxidative leaching of copper from chalcopyrite // J. Electroanal. Chem. Vol. 118. - 1981. - Pp. 305-316.

213. Sulphur speciation of leached chalcopyrite surfaces as determined by X-ray photoelectron spectroscopy / C. Klauber, A. Parker, W. van Bronswijk, H. Wat-ling // Int. J. Miner. Process. Vol. 62. - 2001. - No. 1-4. - Pp. 65-94.

214. Hiskey J.B., Schlitt W.J. Aqueous oxidation of pyrite // Interfacing technologies in solution mining: Proc. of 2nd SME-SPE International Solution Minining Conference / W.J. Schlitt, J.B. Hiskey (eds.). 1982. - Pp. 55-74.

215. Lowson R.T. Aqueous oxidation of pyrite by molecular oxygen // Chem. Rev. Vol. 82. - 1982. - No. 5. - Pp. 461 -497.

216. Bierens de Haan S. A review of the rate of pyrite oxidation in aqueous systems at low temperature // Earth-Sci. Rev. Vol. 31. - 1991. - Pp. 1-10.

217. Rimstidt J.D., Newcomb W.D. Measurement and analysis of rate data: The rate of reaction of ferric iron with pyrite // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 57. -1993.-Pp. 1919-1934.

218. Wiersma C.L., Rimstidt J.D. Rates of reaction of pyrite and marcasite with ferric iron at pH 2 // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 48. - 1984. - Pp. 85-92.

219. Walsh C.A., Rimstidt J.D. Rates of reaction of covellite and blaubleibender covellite with ferric iron at pH 2.0 // Canadian Mineralogist. Vol. 24. - 1986. -Pp. 35-44.

220. Gerlach J.K., Gock E.D., Ghosh S.K. Activation and leaching of chalcopyrite concentrate with dilute sulfuric acid // Proc. Int. Symp. On Hydromet. (AIME) / D.J.I. Evans, R.S. Schoemaker (eds.). 1973. - Pp. 403-416.

221. Warren G.W., Kim S.-H., Henein H. The effect of chloride ion on the ferric chloride leaching of galena concentrate // Metall. Trans. B. Vol. 18B. - 1987. -Pp. 59-65.

222. Kinetics of galena dissolution in ferric chloride solutions / M.C. Fuerstenau, C.C. Chen, N. Hank, B.R. Palmer // Metall. Trans. B. Vol. 17B. - 1986. - No. 9. -Pp. 415-423.

223. Dutrizac J.E., McDonald R.J.C., Ingraham T.R. The kinetics of dissolution of cubanite in aqueous acidic ferric sulfate solutions // Metal. Trans. Vol. 1. - 1970. -Pp. 3083-3088.

224. Thomas J.E., Smart R.St.C., Skinner W.M. Kinetic factors for oxidative and non-oxidative dissolution of iron sulfides // Miner. Eng. Vol. 13. - 2000. - No. 10-11.-Pp. 1149-1159.

225. Sullivan J.D. Chemistry of leaching chalcocite // U.S. Bur. Mines. Tech. Paper 473.-1930.-24 pp.

226. Sarveswara Rao K., Das R.P., Ray H.S. Study of leaching of multimetal sulphides through an interdisciplinary approach // Miner. Process. Extr. Metall. Rev. Vol. 7. - 1991. - Pp. 209-234.

227. Kinetics of ammonia leaching of multimetal sulphides / K. Sarveswara Rao, S. Anand, R.P. Das, H.S. Ray // Miner. Process. Extr. Metall. Rev. Vol. 10. - 1992. -Pp. 11-27.

228. The role of galvanic interaction during ammonia leaching of multimetal sulphides / К. Sarveswara Rao, R.K. Paramguru, R.P.Das, H.S. Ray // Miner. Process. Extr. Metall. Rev. Vol. 11.- 1992. - Pp. 21-37.

229. Sarveswara Rao K., Ray H.S. A new look at characterization and oxidative ammonia leaching behaviour of multimetal sulphides // Miner. Eng. — Vol. 11.— 1998.-No. 11.-Pp. 1011-1024.

230. Use of X-ray diffraction in a study of ammonia leaching of multimetal sulphides / K. Sarveswara Rao, R.P. Das, P.G. Mukunda, H.S. Ray // Metall. Trans. B. Vol. 24B. - 1993. - Pp. 937-945.

231. Gottschalk V.H., Buehler H.A. The oxidation of sulphides // Econ. Geol. -Vol. 7.-1912.-No. l.-Pp. 15-34.

232. Pecina-Trevino E.T., Uribe-Salas A., Nava-Alonso F. Effect of dissolved oxygen and galvanic contact on the floatability of galena and pyrite with Aerophine 3418A // Miner. Eng. Vol. 16. - 2003. - No. 4. - Pp. 359-367.

233. Ekmek9i Z., Demirel H. Effects of galvanic interaction on collectorless flotation behaviour of chalcopyrite and pyrite // Int. J. Miner. Process. — Vol. 52. -1997.-No. l.-Pp. 31-48.

234. Holmes P.R., Crundwell F.K. Kinetic aspects of galvanic interactions between minerals during dissolution // Hydrometallurgy. Vol. 39. - 1995. — No. 1-3. — Pp. 353-375.

235. Оспанов X.K. Взаимное влияние сульфидов в условиях гидрохимического процесса // Вестник Казахского национального университета. Серия химическая. № 3 (27). - Алматы: "К,азак, университет!", 2002. - С. 199-201.

236. Elsherief А.Е. Influence of galvanic interactions between chalcocite and sphalerite during the early stage of leaching // Miner. Eng. Vol. 7. - 1994. - No. 11.-Pp. 1387-1399.

237. Linge H.G. Influence of pyrite on the leaching of chalcopyrite in acidified ferric ion solution // Proc. of Int. Symp. on Extraction Metallurgy. Australia: University NSW, Aus. IMM, 1977. - Paper 13.

238. Свешников Г.Б., Кедринский И.А. Об электрохимическом растворениисульфидных руд // Вестн. Ленингр. ун-та. Т. 12. - 1963. - № 2. - С. 62-71.

239. Свешников Г.Б., Рысс Ю.С. Электрохимические процессы на сульфидных месторождениях и их геохимическое значение // Геохимия. 1964. - № з.-с. 208-218.

240. Свешников Г.Б. Электрохимические процессы на сульфидных месторождениях. Л.: Изд-во ЛГУ, 1967. - 160 с.

241. Чантурия В.А., Вигдергауз В.Е. Электрохимия сульфидов: Теория и практика флотации. М.: Наука, 1993. - 205 с.

242. Орлова Т.А., Ступников В.М., Крестан А.Л. Механизм окислительного растворения сульфидов // Журн. прикл. химии. Т. 61. - 1988. - С. 21722177.

243. Каковский И.А., Косиков В.М. О количественной оценке кинетики окисления сульфидных минералов в растворе // Обогащение руд. 1974. - № 1. -С. 28-31.

244. Каковский И.А. К вопросу об использовании термодинамического метода в исследованиях по теории флотации // Изв. вузов. Цветная металлургия. 1977. -№ 6. - С. 3-7.

245. Каковский И.А., Косиков Е.М. Изучение кинетики окисления некоторых сульфидных минералов // Обогащение руд. 1975. — № 3. - С. 18-21.

246. Косиков Е.М., Каковский И.А., Вершинин Е.А. Окисление пирита кислородом в растворе // Обогащение руд. 1974. — № 4. - С. 34-37.

247. Самсонов Г.В., Дроздова С.В. Сульфиды. М.: Металлургия, 1972. -304 с.

248. Vaughan D.J., Craig J.R. Mineral chemistry of metal sulfides. Cambridge: Cambridge University Press, 1978. - 493 pp.

249. Уэллс А. Структурная неорганическая химия: В 3-х тт. М.: Мир, 1987. -Т. 2.-С. 509.

250. Mishra К.К., Osseo-Asare К. Aspects of the interfacial electrochemistry of semiconductor pyrite (FeS2) // J. Electrochem.Soc. Vol. 135. - 1988. - No. 10.1. Pp. 2502-2509.

251. Photoelectrochemistry of highly quantum efficiency single-crystalline «-FeS2 (pyrite) / A. Ennaoui, S. Fiechter, W. Jaegermann, H. Tributsch // J. Electrochem. Soc. Vol. 133.-1986.-No. 1.- Pp. 97-106.

252. Electrochemical investigation of the energetics of irradiated FeS2 (pyrite) particles / G. Chen, J. Zen, F. Fan, A.J. Bard // J. Phys. Chem. Vol. 95. - 1991. - Pp. 3682-3687.

253. Liu C.G., Pettenkofer C., Tributsch H. Enhancement of photoactivity in pyrite (FeS2) interfaces by photoelectrochemical processes // Surf. Sci. Vol. 204. -1988.-No. 3.-Pp. 537-554.

254. Ennaoui A., Tributsch H. Energetic characterization of the photoactive FeS2 (pyrite) interface // Sol. Energy Mater. Vol. 14. - 1986. - No. 6. - Pp. 461-474.

255. Photoactive synthetic polycrystalline pyrite FeS2 /А. Ennaoui, S. Fiechter, H. Goslowsky, H. Tributsch // J. Electrochem. Soc. Vol. 132. - 1985. - No. 7. - Pp. 1579-1582.

256. Jaegermann W., Tributsch H. Photoelectrochemical reactions of FeS2 (pyrite) with H20 and reducing agents // J. Appl. Electrochem. Vol. 13. - 1983. - Pp. 743-750.

257. Schubert В., Tributsch H. Photoinduced electron transfer by coordination chemical pathways across pyrite/electrolyte interfaces // Inorg. Chem. Vol. 29. -1990.-Pp. 5041-5046.

258. Reaction mechanisms at the «-FeS2/I interface: an electrolyte electroreflectance study / P. Salvador, D. Tafalla, H. Tributsch, H. Wetzel // J. Electrochem. Soc. -Vol. 138.-1991.-No. 11.-Pp. 3361-3369.

259. Photoelectrochemistry of highly Zn-doped pyrite as compared with isostruc-tural FeS2 / K. Biiker, S. Fiechter, V. Eyert, H. Tributsch // J. Electrochem. Soc. -Vol. 146.-1999.-No. l.-Pp. 261-265.

260. Biiker K., Alonso-Vante N., Tributsch H. Photoelectrochemical investigations of complex formation phenomena on oriented n-pyrite (FeS2) crystal surfaces //

261. Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. B. 100. - 1996. - Nr. 11. - S. 1808-1813 (in English).

262. Abd El-Halim A.M., Alonso-Vante N., Tributsch H. Iron/sulphur centre mediated photoinduced charge transfer at (100) oriented pyrite surfaces // J. Electro-anal. Chem. Vol. 399. - 1995. - Pp. 29-39.

263. Lalvani S.B., Shami M.J. Electrochemical oxidation of pyrite slurries // J. Electrochem. Soc.-Vol. 133. 1986.-No. 7. - Pp. 1364-1368.

264. A study of the main oxidation products of natural pyrite by voltammetric and photoelectrochemical responses / B.F. Giannetti, S.H. Bonilla, C.F. Zinola, T. Raboczkay // Hydrometallurgy. Vol. 60. - 2001. - No. 1. - Pp. 41-53.

265. Aqueous pyrite oxidation by dissolved oxygen and by ferric iron / C.O. Moses, D.K. Nordstrom, J.S. Herman, A.L. Mills // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 51.- 1987. - Pp. 1561-1571.

266. Biegler Т., Swift D.A. Anodic behaviour of pyrite in acid solutions // Electro-chim. Acta. Vol. 24. - 1979. - Pp. 415-420.

267. Bailey L.K., Peters E. Decomposition of pyrite in acids by pressure leaching and anodization: the case for an electrochemical mechanism // Can. Metall. Q. — Vol. 15. 1976. - Pp. 333-344.

268. Biegler Т., Rand D.A.J., Woods R. Oxygen reduction on sulphide minerals. Part 1. Kinetics and mechanism at rotated pyrite electrodes // Electroanal. Chem. Int. Electrochem. Vol. 60. - 1975. - Pp. 151 -162.

269. Biegler T. Oxygen reduction on sulphide minerals. Part II. Relation between activity and semiconducting properties of pyrite electrodes // J. Electroanal. Chem.- Vol. 70. 1976. - Pp. 265-275.

270. Peters E., Majima H. Electrochemical reactions of pyrite in acid perchloratesolutions // Can. Metall. Q. Vol. 7. - 1968. - Pp. 111-117.

271. Lalvani S.B., Shami M. Passivation of pyrite oxidation with metal cations // J. Mater. Sci. Vol. 22. - 1987. - No. 10. - Pp. 3503-3507.

272. Hamilton I.C., Woods R. An investigation of surface oxidation of pyrite and pyrrhotite by linear potential sweep voltammetry // J. Electroanal. Chem. — Vol. 118.-1981.-Pp. 327-343.

273. Briceno A., Chander S. An electrochemical characterization of pyrites from coal and ore sources // Int. J. Miner. Process. Vol. 24. - 1988. - No. 1-2. - Pp. 73-80.

274. Mishra K.K., Osseo-Asare K. Photodissolution of coal pyrite // Fuel. — Vol. 66.-1987.-No. 8.-Pp. 1161-1162.

275. Brimblecombe P. Human influence on the sulfur cycle // Evolution of the bio-geochemical sulfur cycle / P. Brimblecombe, A.L. Lein (eds.). New York, 1989. -P. 77.

276. Schoonen M.A.A. Sulfur cycle // Encyclopedia of Geochemistry / C.P. Marshall, R.W. Fairbridge (eds.). -Dordrecht: Kluwer, 1999. P. 608.

277. Wei D., Osseo-Asare K. Semiconductor electrochemistry of particulate pyrite: dissolution via hole and electron pathways // J. Electrochem. Soc. Vol. 143. -1996.-No. 10.-Pp. 3192-3198.

278. Mendiratta N.K. Kinetic studies of sulfide mineral oxidation and xanthate adsorption // Ph. D. Thesis in Materials Engineering and Science / Virginia Polytechnic Institute and State University. 2000. - 179 pp.

279. Абрамов A.A. Влияние рН на состояние поверхности пирита // Цветные металлы. 1965. -№ 12. - С. 30-33.

280. Evangelou V.P., Zhang Y.L. A review: Pyrite oxidation mechanisms and acid mine drainage prevention // Critical Reviews in Environmental Science and Technology. Vol. 25. - 1995. - No. 2. - Pp. 141-199.

281. Evangelou V.P. Pyrite oxidation and its control. CRC Press, 1995. - 293 pp.

282. Rimstidt J.D., Vaughan D.J. Pyrite oxidation: a state-of-art assessment of the reaction mechanism // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 67. — 2003. - No. 5. -Pp. 873-880.

283. Moses C.O., Herman J.S. Pyrite oxidation at circumneutral pH // Geochim. Cosmochim. Acta.-Vol. 55. 1991. - Pp. 471-482.

284. Goldhaber M.B. Experimental study of metastable sulfur oxyanion formation during pyite oxidation at pH 6-9 and 30 °C // Amer. J. Sci. Vol. 283. - 1983. -No. 3. - Pp. 193-217.

285. McKibben M.A., Barnes H.L. Oxidation of pyrite in low temperature acidic solutions: Rate laws and surface textures // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 50.-1986.-Pp. 1509-1520.

286. Nicholson R.V., Gillham R.W., Reardon E.J. Pyrite oxidation in carbonate-buffered solution: I. Experimental kinetics // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 52.-1988.-Pp. 1077-1085.

287. Conway B.E., Ku J.C.H., Ho F.C. The electrochemical surface reactivity of iron sulfide FeS2//J. Coll. Interf. Sci.-Vol. 75.- 1980.-No. 2.-Pp. 357-372.

288. Wei D., Osseo-Asare K. Semiconductor electrochemistry of particulate pyrite: Mechanisms and products of dissolution // J. Electrochem. Soc. Vol. 144. — 1997.-No. 2.-Pp. 546-553.

289. Giannetti B.F., Rabockai Т., de Figueiredo B.R. Electrochemical study of the oxidation products of FeS2 electrodes: formation of S and SO4 // Ann. Assoc. Bras. Quim. Vol. 43.- 1994.-No. 3-4.-Pp. 121-124.

290. Zhang J.-Z., Millero F.J. Kinetics of oxidation of hydrogen sulfide in natural waters // Environmental geochemistry of sulfide oxidation / C.N. Alpers, D.W. Blowes (eds.). Washington: American Chemical Society, 1994. - Pp. 393-409.

291. Luther G.W.III. Pyrite oxidation and reduction: molecular orbital theory considerations If Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 51. - 1987. - Pp. 3193-3199.

292. Luther G.W.III. The frontier-molecular-orbital theory approach in geotechnical processes // Aquatic chemical kinetics / W. Stumm (ed.). — New York: John Wileyand Sons, Inc., 1990.-Pp. 173-198.

293. Xu Y., Schoonen M.A.A. The stability of thiosulfate in the presence of pyrite in low temperature aqueous solution // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 59. — 1995. -No. 22. - Pp. 4605-4622.

294. Williamson M.A., Rimstidt J.D. The rate of decomposition of ferric-thiosulfate complex in acidic aqueous solutions // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 57. 1993. - Pp. 3555-3561.

295. Buckley A.N., Woods R. An X-ray photoelectron spectroscopic investigation of the surface oxidation of sulfide minerals // Electrochemistry in Mineral Metal Processing / ElectroChem. Soc. Proceedings. Vol. 84-10. - 1984. - Pp. 286-302.

296. Detection of sulphur and polysulphides on electrochemically oxidized pyrite surfaces by X-ray photoelectron spectroscopy and Raman spectroscopy / J.R. My-croft, G.M. Bancroft, N.S. Mclntyre et al. // J. Electroanal. Chem. Vol. 292. -1990.-Pp. 139-152.

297. Zhu X., Li J., Wadsworth M.E. Characterization of surface layers formed during pyrite oxidation // Colloids Surf. A. Vol. 93. - 1994. - Pp. 201-210.

298. Li. J., Wadsworth M. Raman spectroscopy of electrochemically oxidized pyrite and optimum conditions for sulfur formation // Hydrometallurgy: fundamentals, technology and innovation / J.B. Hiskey, G.W. Warren (Eds.). SME, 1993. -Pp. 127-141.

299. Eggleston C.M., Ehrhardt J .J., Stumm W. Surface structural controls on pyrite oxidation kinetics: An XPS-UPS, STM, and modeling study // Amer. Mineralogist. Vol. 81. - 1996. -Pp. 1036-1056.

300. Karthe S., Szargan R., Souninen E. Oxidation of pyrite surfaces: a photoelectron spectroscopic study // Appl. Surf. Sci. Vol. 72. - 1993. - Pp. 157-170.

301. Surface oxidation of pyrtie as a function of pH / P. Bonnissel-Gissinger, M. Alnot, JJ. Ehrhardt, P. Behra // Env. Sci. Technol. Vol. 32. - 1998. - Pp. 28392845.

302. Dos Santos Afonso M., Stumm W. Dissolution of iron (hydr)oxides by hydrogen sulfide. Accelerative and inhibitive effects // Proceedings of American Chemical Society, Division of Environmental Chemistry. San Francisco, 1992. -Pp. 667-669.

303. Subramanian K.N., Statigakos E.S., Jennings P.H. Hydrometallurgical processing of pyrrhotite // Canadian Metall. Quart. Vol. 11.- 1972. - Pp. 425-433.

304. Awakura Y., Kamei S., Majima H. A kinetic study of nonoxidative dissolution of galena in aqueous acid solution // Metall. Trans. B. Vol. 1 IB. - 1980. - No. 9. -Pp. 377-381.

305. Majima H., Awakura Y., Misaki N. A kinetic study on nonoxidative dissolution of sphalerite in aqueous hydrochloric acid solution // Metall. Trans. B. Vol. 12B.-198l.-Pp. 645-649.

306. Mishra K.K., Osseo-Asare K. Electrodeposition of IT1" on oxide layers at pyrite (FeS2) surfaces // J. Electrochem. Soc. Vol. 135. - 1988. - No. 8. - Pp. 18981901.

307. Ahlberg E., Forssberg K.S.E., Wang X. The surface oxidation of pyrite in alkaline solution // J. Appl. Electrochem. Vol. 20. - 1990. - Pp. 1033-1039.

308. Meyer R.E. Electrochemistry of FeS2 // J. Electroanal. Chem. Vol. 101. -1979.-Pp. 59-71.

309. Electrochemical oxidation of pyrite (FeS2) in acidic aqueous electrolytes. II.

310. Electrochemical oxidation of pyrite (FeS2) in aqueous electrolytes / G.H. Kelsall, Q. Yin, D.J. Vaughan et al. // J. Electroanal. Chem. Vol. 471. - 1999. - No. 2.-Pp. 116-125.

311. Springer G. Observations on the electrochemical reactivity of semiconducting minerals // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy (Section C: Mineral Processing and Extractive Metallurgy). Vol. 79. - 1970. - Pp. CI 1-C15.

312. Dutrizac J.E., McDonald R.J.C. Ferric ion as a leaching medium // Minerals Sci. & Eng. — Vol. 6.- 1974.-No. 2.-Pp. 59-100.

313. Williamson M.A., Rimstidt J.D. The kinetics and electrochemical rate-determining step of aqueous pyrite oxidation // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 58. 1994. - No. 24. - Pp. 5443-5454.

314. Steger H.F., Desjardins L.E. Oxidation of sulfide minerals. 4. Pyrite, chal-copyrite and pyrrhotite // Chem. Geol. Vol. 23. - 1978. - Pp. 225-237.

315. Nicholson R.V., Gillham R.W., Reardon E.J. Pyrite oxidation in carbonate-buffered solution: II. Rate control by oxide coatings // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 54. - 1990. - Pp. 395-402.

316. Ahlberg E., Broo A.E. Electrochemical reaction mechanisms at pyrite in acidic perchlorate solutions // J. Electrochem. Soc. Vol. 144. - 1997. - No. 4. - Pp. 1281-1286.

317. Reactivity of the (100) plane of pyrite in oxidizing gaseous and aqueous environments: effects of surface imperfections / J.M. Guevremont, J. Bebie, A.R. El-setinow et al. // Environ. Sci. Technol. Vol. 32. - 1998. - Pp. 3743-3748.

318. Structure sentivity of pyrite oxidation: comparison of the (100) and (111) planes / J.M. Guevremont, A.R. Elsetinow, D.R. Strongin et al. // Amer. Mineralogist. Vol. 83. - 1998. - Pp. 1353-1356.

319. Nesbitt H.W., Muir I.J. X-ray photoelectron spectroscopic study of a pristine pyrite surface reacted with water vapor and air // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 58. 1994. - Pp. 4667-4679.

320. Guevremont J.M., Strongin D.R., Schoonen M.A.A. Effects of surface imperfections on the binding of CH3OH and H20 on FeS2(100): using adsorbed Xe as a probe of mineral surface structure // Surf. Sci. Vol. 391. - 1997. - Pp. 109-124.

321. Guevremont J.M., Strongin D.R., Schoonen M.A.A. Photoemission of adsorbed xenon, X-ray photoelectron spectroscopy, and temperature-programmed desorption studies of H20 on FeS2(100) // Langmuir. Vol. 14. - 1998. - No. 6. -Pp. 1361-1366.

322. Oxidation of {100} and {111} surfaces of pyrite: Effects of preparation method / A.R. Elsetinow, J.M. Guevremont, D.R. Strongin et al. // Amer. Mineralogist. Vol. 85. - 2000. - Pp. 623-626.

323. Guevremont J.M., Strongin D.R., Schoonen M.A.A. Thermal chemistry of H2S and H20 on the striated (100) plane of pyrite: unique reactivity of defect sites // Amer. Mineralogist. Vol. 83. - 1998. - Pp. 1246-1255.

324. Eggleston C.M., Hochella M.F. Scanning tunelling microscopy of pyrite {100} surface structure and step reconstruction // Amer. Mineralogist. Vol. 77. - 1992. -Pp. 221-224.1я

325. Reedy B.J., Beattie J.K., Lowson R.T. A vibrational spectroscopic О tracer study of pyrite oxidation // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 55. - 1991. - Pp. 1609-1614.

326. Taylor B.E., Wheeler M.C., Nordstrom D.K. Oxygen and sulfur compositions of sulfate in acid mine drainage: Evidence for oxidation mechanisms // Nature. — Vol.308. 1984.-Pp. 538-541.

327. Taylor B.E., Wheeler M.C., Nordstrom D.K. Stable isotope geochemistry of acid mine drainage: Experimental oxidation of pyrite // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 48. - 1984. - Pp. 2669-2678.

328. Singer P.C., Stumm W. Acid mine drainage: The rate-determining step // Science. Vol. 167. - 1970.-Pp. 1121-1123.

329. Brown A.D., Jurinak J.J. Mechanism of pyrite oxidation in aqueous mixtures //J. Environ. Qual. Vol. 18. - 1989. - Pp. 545-550.

330. Evangelou V.P., Seta A.K., Holt A. Potential role of bicarbonate during pyrite oxidation // Environ. Sci. Technol. Vol. 32. - 1998. - Pp. 2084-2091.

331. Peiffer S., Stubert I. The oxidation of pyrite at pH 7 in the presence of reducing and nonreducing Fe(III)-chelators // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 63. — 1999. - No. 19/20. - Pp. 3171 -3182.

332. Asbestiform riebeckite (crocidolite) dissolution in the presence of Fe chelators: Implications for mineral-induced disease / A.J. Werner, M.F. Hochella, Jr., G.D. Guthrie, Jr. et al. // Amer. Mineralogist. Vol. 80. - 1995. - Pp. 1093-1103.

333. Holmes P.R., Crundwell F.K. The kinetics of the oxidation of pyrite by ferric ions and dissolved oxygen: an electrochemical study // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 64. - 2000. - No. 2. - Pp. 263-274.

334. Garrels R.M., Thompson M.E. Oxidation of pyrite by iron sulfate solutions // Amer. J. Sci. Vol. 258. - 1960. - Pp. 57-67.

335. Smith E.E., Svanks K., Shumate K.S. Sulfide to sulfate reaction studies // Pric. 2nd Symp. Coal Mine Drainage Res. Pittsburgh, Pa. - 1968. - Pp. 1-11.

336. Mathews C.T., Robins R.G. The oxidation of ferrous disulphide by ferric sulphate // Australian J. Chem. Eng. Vol. 13. - 1972. - Pp. 21-25.

337. Mathews C.T., Robins R.G. Aqueous oxidation of iron disulphide by molecular oxygen // Australian Chem. Eng. Vol. 15. - 1974. - Pp. 19-24.

338. Pyrite-induced hydrogen peroxide formation as a driving force in the evolution of photosynthetic organisms on an Early Earth / M.J. Borda, A.R. Elsetinow, M.A. Schoonen, D.R. Strongin //Astrobiology. -Vol. 1. -2001. -No. 3. -Pp. 283-288.

339. A mechanism for the production of hydroxyl radical at surface defect sites on pyrite / M.J. Borda, A.R. Elsetinow, D.R. Strongin, M.A. Schoonen // Geochem. Cosmochem. Acta. Vol. 67. - 2003. - No. 5. - Pp. 935-939.

340. Antonijevic M.M., Dimitrijevic M., Jankovic Z. Leaching of pyrite with hydrogen peroxide in sulphuric acid // Hydrometallurgy. Vol. 46. - 1997. - No. 1-2.-Pp. 71-83.

341. Ahlberg E., Broo A.E. Oxygen reduction at sulphide minerals. 1. A rotating ring disc electrode (RRDE) study at galena and pyrite // Int. J. Miner. Process. -Vol. 46. 1996. - No. 1-2. - Pp. 73-89.

342. Ahlberg E., Broo A.E. Oxygen reduction at sulphide minerals. 2. A rotating ring disc electrode (RRDE) study at galena and pyrite in the presence of xanthate // Int. J. Miner. Process. Vol. 47. - 1996. - No. 1-2. - Pp. 33-47.

343. Ahlberg E., Broo A.E. Oxygen reduction at sulphide minerals. 3. The effect of surface pre-treatment on the oxygen reduction at pyrite // Int. J. Miner. Process. — Vol. 47. 1996. - No. 1-2. - Pp. 49-60.

344. Dimitrijevic M., Antonijevic M.M., Jankovic Z. Kinetics of pyrite dissolution by hydrogen peroxide in perchloric acid // Hydrometallurgy. Vol. 42. - 1996. -No. 3.-Pp. 377-386.

345. Dimitrijevic M., Antonijevic M.M., Dimitrijevic V. Investigation of the kinetics of pyrite oxidation by hydrogen peroxide in hydrochloric acid solutions // Miner. Eng.-Vol. 12.- 1999.-No. 2.-Pp. 165-174.

346. Dimitrijevic M., Antonijevic M., Dimitrijevic V. Kinetics of pyrite oxidation by hydrogen peroxide in phosphoric acid solutions // J. Serb. Chem. Soc. — Vol. 64.-1999.-No. 12.-Pp. 753-764.

347. Huang X.s Evangelou V.P. Suppression of pyrite oxidation rate by phosphate addition // Environmental geochemistry of sulfide oxidation / C.N. Alpers, D.W. Blowes (eds.). Washington: American Chemical Society, 1994. - Pp. 562-573.

348. Elsetinow A.R., Schoonen M.A.A., Strongin D.R. Aqueous geochemical and surface science investigation of the effect of phosphate on pyrite oxidation // Environ. Sci. Technol. Vol. 35. - 2001. - Pp. 2252-2257.

349. Inhibition of pyrite oxidation by surface treatment / N. Belzile, S. Maki, Y.-W. Chen, D. Goldsack // The Science of the Total Environment. Vol. 196. - 1997. -No. 2.-Pp. 177-186.

350. Jiang C.L., Wang X.H., Parekh B.K. Effect of sodium oleate on inhibiting pyrite oxidation // Int. J. Miner. Process. Vol. 58. - 2000. - Pp. 305-318.

351. Bebie J., Schoonen M.A.A. Pyrite surface interaction with selected organic aqueous species under anoxic conditions // Geochem. Trans. — 2000. No. 8. -Pp. 1-7.

352. Bjorling G., Kolta G.A. Oxidizing leach of sulphide concentrates and other materials catalyzed by nitric acid // VII Int. Mineral Processing Congr. New York, N.Y.: Gordon and Breach Sci. Publ., 1964. - Part III. - Pp. 127-138.

353. Kadioglu Y.Y., Kara?a S., Bayraktjeken S. Kinetics of pyrite oxidation in aqueous suspension by nitric acid // Fuel Processing Technology. Vol. 41. -1995. - No. 3.-Pp. 273-287.

354. Flatt J.R., Woods R. A voltammetric investigation of the oxidation of pyrite in nitric acid solutions: relation to treatment of refractory gold ores // J. Appl. Elec-trochem. Vol. 25. - 1995. - Pp. 852-856.

355. Huang J.H., Rowson N.A. Hydrometallurgical decomposition of pyrite and marcasite in a microwave field // Hydrometallurgy. Vol. 64. - 2002. - No. 3. -Pp. 169-179.

356. Droppert D.J., Shang Y. The leaching behaviour of nickeliferous pyrrhotite concentrate in hot nitric acid // Hydrometallurgy. Vol. 39. - 1995. - No. 1-3. -Pp. 169-182.

357. Schippers A., Jorgensen B.B. Oxidation of pyrite and iron sulfide by manganese dioxide in marine sediments // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 65. -2001.-No. 6.-Pp. 915-922.

358. Schippers A., Sand W. Bacterial leaching of metal sulfides proceeds by two indirect mechanisms via thiosulfate or via poly sulfides and sulfur // Appl. Environ.

359. Microbiol. Vol. 65. - 1999. - No. 1. - Pp. 319-321.

360. Schippers A., Jozsa P.-G., Sand W. Sulfur chemistry in bacterial leaching of pyrite // Appl. Environ. Microbiol. Vol. 62. - No. 9. - 1996. - Pp. 3424-3431.

361. Paramguru R.K., Kanungo S.B. Studies on initial dissolution kinetics from polarization data. Part VI: Manganese dissolution from the Indian ocean nodules in dilute HC1 in presence of pyrite // Trans. Indian Inst. Metals. Vol. 48. - 1995. -Pp. 301-307.

362. Paramguru R.K., Kanungo S.B. Electrochemical mechanism of the dissolution of Mn02 in dilute HC1 in presence of pyrite. Parts I-III // Can. Metall. Q. Vol. 37.- 1998.-Pp. 389-413.

363. Kanungo S.B. Rate process of the reduction leaching of manganese nodules in dilute HC1 in presence pyrite. Part I. Dissolution behavior of iron and sulphur species during leaching // Hydrometallurgy. Vol. 52. - 1999. - No. 3. - Pp. 313330.

364. Antonijevic M., Dimitrijevic M., Jankovic Z. Kinetics of pyrite oxidation by potassium dichromate in acidic solutions // J. Serb. Chem. Soc. — Vol. 60. 1995. -No. 3.-Pp. 241-249.

365. Ciminelli V.S.T., Osseo-Asare K. Kinetics of pyrite oxidation in sodium carbonate solutions // Metall. Mater. Trans. B. Vol. 26B. - 1995. - No. 2. - Pp. 209-218.

366. Ciminelli V.S.T., Osseo-Asare K. Kinetics of pyrite oxidation in sodium hydroxide solutions // Metall. Mater. Trans. B. Vol. 26B. - 1995. - No. 4. - Pp. 677-685.

367. Arslan F., Duby P.F. Electro-oxidation of pyrite in sodium chloride solutions I I Hydrometallurgy. Vol. 46. - 1997. - No. 1-2. - Pp. 157-169.

368. Мелентьев Б.Н., Иваненко B.B., Памфилова JI.A. Исследование растворимости сфалерита в водных растворах различной кислотности // Докл. АН СССР. Т. 161. - 1965. - № 3. - С. 687-690.

369. Kiyoshi Azuma, Hiroshi Kamentani, Koshichi Saito. Fundamental research of hydrometallurgical treating of complex sulphide ores // J. Min. Metal. Inst. Japan. Vol. 89. - 1973. - Pp. 539-544.

370. Ballester A., Blazquez M., Gonzalez F. Kinetic study of bioleaching of mineral sulphides: sphalerite and complex sulfude // Erzmetall. B. 42. - 1989. - Nr. 2.-S. 62-65 (in English).

371. Nikon Kaisi. Leaching of sphalerite with sulfuric acid and oxygen // J. Min. Metal. Inst. Japan. Vol. 97. - 1981. - Pp. 555-558.

372. Ярославцев А.С., Худяков И.Ф., Смирнов В.И. Кинетика автоклавного окисления сфалерита // Докл. АН СССР. Т. 158. - 1964. - № 2. - С. 456-459.

373. Ярославцев А.С., Пискунов В.М. Кинетика выщелачивания сульфида цинка в сернокислых растворах // Новое в добыче и переработке свинцово-цинкового сырья. Алма-Ата: Наука, 1975. - С. 255-258.

374. Rath Р.С., Paramguru R.K., Jena Р.К. Kinetics of dissolution of zinc sulphide in aqueous ferric chloride solutions // Hydrometallurgy. Vol. 6. - 1981. - No. 34.-Pp. 219-225.

375. Pang J., Lui Ch. The kinetics of ferric chloride leaching of sphalerite in the microwave field // Trans. Nonferrous Met. Soc. China. 1992. - No. 1. - Pp. 5357.

376. Окисление сульфида цинка в системе HNO3 Fe(N03)3 — Н20 / С.В. Останова, А.В. Чубаров, С.В. Дроздов, В.В. Патрушев // Журн. прикл. химии. — Т. 75. - 2002. - Вып. 8.-С. 1381-1383.

377. Balaz P., Ebert I. Oxidative leaching of mechanically activated sphalerite // Hydrometallurgy. Vol. 27. - 1991. - Pp. 141-150.

378. The oxidation behavior of unactivated and mechanically activated sphalerite / Q. Chen, H. Hu, Zh. Yin et al. // Metall. Mater. Trans. B. Vol. 33B. - 2002. -No. 6.-Pp. 897-900.

379. Effect of grinding atmosphere on the leaching of mechanically activated pyrite and sphalerite / H. Hu, Q. Chen, Zh. Yin et al. // Hydrometallurgy. Vol. 72. -2004.-Pp. 79-86.

380. Weisener C.G., Smart R. St. C., Gerson A.R. Kinetics and mechanism of the leaching of low Fe sphalerite // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 67. - 2003. -No. 5.-Pp. 823-830.

381. Jena P.K., Barbosa-Filho O., Vasconcelos I.C. Studies on the kinetics of slurry chlorination of a sphalerite concentrate by chlorine gas // Hydrometallurgy. Vol.52.- 1999.-No. 2.-Pp. 111-122.

382. Ghosh M.K., Das R.P., Biswas A.K. Oxidative ammonia leaching of sphalerite. Part I: Noncatalytic kinetics // Int. J. Miner. Process. Vol. 66. - 2002. -No. 1-4.-Pp. 241-254.

383. Babu M.N., Sahu K.K., Pandey B.D. Zinc recovery from sphalerite concentrate by direct oxidative leaching with ammonium, sodium and potassium persul-phates // Hydrometallurgy. Vol. 64. - 2002. - No. 2. - Pp. 119-129.

384. Leaching kinetics of sphalerite with pyrite in chlorine saturated water / Z. Ekin?i, S. Colak, A. Qakiqi, H. Sara? // Miner. Eng. Vol. 11.- 1998. - No. 3. -Pp. 279-283.

385. Owusu G., Dreisinger D.B., Peters E. Effect of surfactants on zinc and iron dissolution rates during oxidative leaching of sphalerite // Hydrometallurgy. Vol. 38.- 1995.-No. 3.-Pp. 315-324.

386. Lochmann J., Pedlik M. Kinetic anomalies of dissolution of sphalerite in ferric sulfate solution // Hydrometallurgy. Vol. 37. - 1995. - No. 1. - Pp. 89-96.

387. Gupta A., Birendra K., Mishra R. Study on the recovery of zinc from Moore cake: a biotechnological approach // Miner. Eng. Vol. 16. - 2003. - Pp. 41-43.

388. Selective leaching of zinc from mechanically activated complex Cu-Pb-Zn concentrate / K. Tkacova, P. Balaz, B. Misura et al. // Hydrometallurgy. Vol. 33. -1993.-Pp. 291-300.

389. Зыкай М.М. Термодинамический анализ взаимодействия сфалерита с различными окислителями в солянокислой среде // Вестник Казахского национального университета. Серия химическая. № 3 (27). - Алматы: "К,азак, университет", 2002. - С. 110-111.

390. Иваненко В.В. Растворимость сульфидов цинка и серебра в гидротермальных условиях (экспериментальное исследование) : Дисс. . канд. геол.-минер. наук. М., 1965. - 200 с.

391. Bobeck G.E., Su Н. The kinetics of dissolution of sphalerite in ferric chloride solutions // Metall. Trans. B. Vol. 16B. - 1985. - Pp. 413-424.

392. Crundwell F.K., Verbaan B. An electrochemical model for the leaching of a sphalerite concentrate // Hydrometallurgy. Vol. 16. - 1986. - Pp. 345-359.

393. Crundwell F.K. Kinetics and mechanism of the oxidative dissolution of a zinc sulphide concentrate in ferric sulphate solutions // Hydrometallurgy. Vol. 19. -1987.-No. 2.-Pp. 227-242.

394. Oxidizing leaching of sphalerite under atmospheric pressure / R. Kammel, F. Pawlek, M. Simon, L. Xi-Ming // Metallwissenschaft und Technik. B. 41. -1987.-Nr. 2. — S. 158-161 (in English).

395. Crundwell F.K. Effect of iron impurity in zinc sulfide concentrates on the rate of dissolution // Am. Inst. Chem. Eng. J. Vol. 34. - 1988. - No. 7. - Pp. 11281134.

396. Buckley A.N., Wouterlood H.J., Woods R. The surface composition of natural sphalerites under oxidative leaching conditions // Hydrometallurgy. Vol. 22. -1989.-Pp. 39-56.

397. Perez I.P., Dutrizac J.E. The effect of the iron content of sphalerite on its rateof dissolution in ferric sulphate and ferric chloride media // Hydrometallurgy. -Vol. 26.-1991.-Pp. 211-232.

398. Olanipekun E.O. Kinetics of sphalerite leaching in acidic ferric chloride solutions // Trans. Indian Institute of Metallurgy. Vol. 52. - 1999. - No. 2-3. - Pp. 81-86.

399. Ahlberg E., Asbjornsson J. Carbon paste electrodes in mineral processing: an electrochemical study of sphalerite // Hydrometallurgy. Vol. 36. - 1994. - Pp. 19-37.

400. Зеликман A.H., Крейн O.E., Самсонов Г.Б. Металлургия редких металлов. -М.: Металлургия. 1978. 560 с.

401. Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч.З. Под ред. К.А.Большакова. М.: Высшая школа. 1976. 320 С.

402. Зеликман А.Н. Молибден. М., Металлургия. 1969. 349 С.

403. Масленицкий К.Н. и др. Исследования в области гидрометаллургии продуктов обогащения вольфрамовых и молибденовых руд. В кн.: Автоклавные процессы цветной металлургии г М.,1969.

404. Соболь С.М., Спиридонов В.И., Нелень И.К. Окислительное автоклавное выщелачивание сульфидного молибденового сырья. В кн.: Тр. ГИН-ЦветМета, 1961, № 18, М., Металлургия.

405. DresherW.H., Wadsworth M.S., Fassell W.M. A kinetic study of liaching of Molibdenite//J.of Metalls. -V. 8. 1956. № 6. Pp. -794-800.

406. Шапиро К.Я., Мельников Б.С. Изучение кинетики окислительного водно-автоклавного разложения молибденита. В кн.: Тв. сплавы и тугоплавкие металлы (Тр. ВНИИТС, вып. 14). -М.: Металлургия. 1973. С. 243-251.

407. Йорданов Х.В., Зеликман А.Н. Върху кинетиката на окисляване на молибденита в разтвор на натриев хипохлорит// Химия и индустрия (Болг.). 1962. № 2. -С. 68-69.

408. Соломаха В.П., Резниченко В.А. Окисление молибденита двуокисью марганца в сернокислой среде//Инст. металлургии АН СССР. 1971. 12 с. (Рукопись деп. в ВИНИТИ 3/VII-72 № 4533-72 Деп); РЖ Металлургия. 1973, 10Г263.

409. Соломаха В.П., Резниченко В.А. Исследование процесса окисления молибденита кислородом с добавкой азотной кислоты// Инст. металлургии АН СССР, 1972, 14 е., (Рукопись деп. в ВИНИТИ 9/Х1-72 № 5045-72 Деп.); РЖ Химия. 1973. 8В43.

410. Федулов О.В. Азотнокислотное окисление природного дисульфида молибдена. Тр. Каз. ПИ (докл. молодых ученых). Сборник 31. Алма-Ата. 1970. -С. 261-263.

411. Смирнов И.П., Зюркалов В.И., Чуйкина Н.И. Некоторые вопросы окисления молибденита азотной кислотой// Цветные металлы. 1975. № 11. -С. 44 -45.

412. Зеликман А.Н., Беляевская Л.В., Прасенкова Т.Е. Исследование процесса разложения молибденита азотной кислотой// Изв. вузов СССР. Цветная металлургия. 1969. № 6.-С.43-48.

413. Юркевич Ю.Л., Шапиро К.Я. Разложение молибденита азотной кислотой. В кн.: Металлургия вольфрама, молибдена и ниобия. М.: Наука. 1967. -С.53-56.

414. О разложении молибденитовых концентратов в азотнокислых растворах (Таджибаев П., Артыбаев Т., Захидова Н.М., Табибулаева И.О.). Редколлегия Узб. хим. журнала АН УзССР. Ташкент. 1976. 9с. (Рукопись деп. в ВИНИТИ 26/VII-76, № 2891-76 Деп.).

415. Оспанов Х.К., Троицкая Л.А., Юсупов А.Б. Кинетика взаимодействия молибденита с азотной кислотой. В кн.: Сборник работ по химии Каз. Университета. -Алма-Ата. 1973. Вып.З, -С.231-235.

416. Собиняков Н.М., Иванцова Г.А., Окисление и растворение молибденита в растворах серной кислоты в присутствии окислителей. В кн.: Минеральное сырье. Вып.13. М.: Недра,1966. -С.70-77.

417. Способ азотнокислого разложения молибденитового концентрата (Каль-ков А.А., Федулов О.В., Петровский В.Ф., Анатиненко А.С., Пономарев В.Д., Таранэнко Б.И., Левин Г.Н., Тереков Л.А.) Авт. Свид. СССР. № 2240 78. Заявл. 20.06.66. Опубл. 2.12.68.

418. Букетов Е.А., Угорец М.З Гидрохимическое окисление халькогенов и халькогенидов. -Алма-Ата.: Наука. 1975. -326 с.

419. Налимов В.В. Теория эксперимента. М.: Наука, 1971. - 207 с.

420. Налимов В.В., Чернова Н.А. Статистические методы планирования экстремальных экспериментов. М.: Наука, 1965. - 340 с.

421. Налимов В.В., Голикова Т.И. Логические основания планирования эксперимента. М.: Металлургия, 1976. - 128 с.

422. Ахназарова С.Л., Кафаров В.В. Оптимизация эксперимента в химии и химической технологии. М.: Высшая школа, 1978. - 319 с.

423. Маркова Е.В., Рохваргер А.Е. Математическое планирование химического эксперимента. М.: Знание, 1971. - 31 с.

424. Адлер Ю.П., Макарова Е.Ф., Грановский Ю.В. Планирование эксперимента при поиске оптимальных условий. М.: Наука, 1978. - 279 с.

425. Зедгинидзе И.Г. Планирование эксперимента при исследовании многокомпонентных систем. М.: Наука, 1976. - 390 с.

426. Бродский В.З. Введение в факторное планирование эксперимента. М.: Наука, 1976.-223 с.

427. Сарылов В.Н., Адлер Ю.П., Горский В.Г. Математический анализ и планирование эксперимента при исследовании кинетики химических реакций (Обзор) // Журн. прикл. химии. 1975. - № 1. - 63 с. - Деп. в ВИНИТИ № 3129-75.

428. Химмельблау Д. Анализ процессов статистическими методами. М.: Мир, 1973.-957 с.

429. Писаренко В.Н., Погорелов А.Г. Планирование кинетических исследований. М.: Наука, 1969. - 176 с.

430. Федоров В.В. Теория оптимального эксперимента. М.: Наука, 1971. -312 с.

431. Спивак С.И., Тимошенко В.И., Слинько М.Г. Применение метода выравнивания по П.Л. Чебышеву при построении кинетической модели сложной химической реакции // Доклады АН СССР. Т. 192. - 1970. - № 3. - С. 580-584.

432. Горский В.Г. Статистические задачи при обработке кинетических экспериментов // Некоторые вопросы планирования эксперимента (Сер. Вопросы кибернетики).-М., 1972.-С. 103-132.

433. Майборода В.Д., Гергалов В.И., Петряев Е.П. Математическое моделирование химической кинетики. Минск: Изд-во "Университетское", 1989. — 168 с.

434. Юнгерс Ж., Сажюс Л. Кинетические методы исследования химических процессов. Л.: Химия, 1972. - 424 с.

435. Fisher R.A. The design of experiments. London: Oliver & Boyd, 1960. - 434 pp.

436. Финни Л. Введение в теорию планирования экспериментов. М.: Наука, 1970.-287 с.

437. Veglio F., Trifoni M., Того L. Leaching of manganiferous ores by glucose in a sulfuric acid solution: Kinetic modeling and related statistical analysis // Ind. Eng. Chem. Res. Vol. 40. - 2001. - No. 18. - Pp. 3895-3901.

438. Acid leaching of manganiferous ores by sucrose: kinetic modelling and related statistical analysis / F. Beolchini, M. Petrangelipapini, L. Того et al. // Miner. Eng. -Vol. 14.-2001.-No. 2.-Pp. 175-184.

439. Shariat M.H., Setoodeh N., Atash Dehghan R. Optimizing conditions for hy-drometallurgical production of purified molybdenum trioxide from roasted molybdenite of Sarcheshmeh // Miner. Eng. Vol. 14. - 2001. - No. 7. - Pp. 815820.

440. Column leaching of a manganese dioxide ore: a study by using fractional factorial design / F. Veglio, M. Trifoni, C. Abbruzzese, L. Того // Hydrometallurgy. — Vol. 59.-2001.-No. 1.- Pp. 31-44.

441. Kar B.B., Swamy Y.V., Murthy B.V.R. Design of experiments to study the extraction of nickel from lateritic ore by sulphatization using sulphuric acid // Hydrometallurgy. Vol. 56. - 2000. - No. 3. - Pp. 387-394.

442. Blanco L J.L., Zapata V.F.M., Garcia D.D J. Statistical analysis of laboratory results of Zn wastes leaching // Hydrometallurgy. Vol. 54. - 1999. - No. 1. - Pp.

443. Massacci P., Recinella M., Piga L. Factorial experiments for selective leaching of zinc sulphide in ferric sulphate media // Int. J. Miner. Process. — Vol. 53. — 1998.-No. 4.-Pp. 213-224.

444. Scheffe H. Experiments with mixtures // J. Roy. Stat. Soc., B. Vol. 20. -1958.-Pp. 344-360.

445. Gorman G.W., Hinman Y.E. Simplex-lattics designs for multicomponent systems // Technometrics. Vol. 4. - 1962. - Pp. 463-487.

446. Новик Ф.С., Минц B.C., Малков Ю.С. Применение метода симплексных решеток для построения диаграмм состав свойство // Заводская лаборатория. - 1967. - № 7. - С. 840-847.

447. Чемлева Т.А., Микешина Н.Г. Применение симплекс-решетчатого планирования при исследовании диаграмм состав свойство // Новые идеи в планировании эксперимента / Под ред. В.В. Налимова. - М.: Наука, 1969. - С. 191-208.

448. Экспериментально-статистические методы получения математического описания и оптимизации сложных технологических процессов. М.: НИИТЭХИМ, 1968.-С. 38-51.

449. Планирование эксперимента в исследовании технологических процессов / К. Хартман, В. Лецкий, В. Шефер и др. М.: Мир, 1977. - 552 с.

450. Box G.E.P., Hunter W.G. A useful method for model building // Technometrics. -Vol. 4. 1962. - No. 5. - Pp. 501-508.

451. Демьяненко A.B. Применение фазовой функции для изучения кинетики процессов автоклавного растворения минералов // Тр. VI Межд. конф. "Математика. Компьютер. Образование". Пущино, 1999. - С. 84.

452. Lorenzen L. Some guidelines to the design of a diagnostic leaching experiment // Miner. Eng. Vol. 8. - 1995. - No. 3. - Pp. 247-256.

453. Prosser A.P. Review of uncertainty in the collection and interpretation of leaching data // Hydrometallurgy. Vol. 41. - 1996. - No. 2-3. - Pp. 119-153.

454. Математические модели процессов коррозии бетона / Б.В. Гусев, А.С. Файвусович, В.Ф. Степанова, Н.К. Розенталь. -М.: ТИМР, 1996. 102 с.

455. Crundwell F.K. Progress in the mathematical modelling of leaching reactors // Hydrometallurgy. Vol. 39. - 1995. - No. 1-3. - Pp. 321-335.

456. Dixon D.G. Improved methods for the design of multistage leaching systems // Hydrometallurgy. Vol. 39. - 1995. -No. 1-3. -Pp. 337-351.

457. Равдель A.A., Горелик B.H. Установка для исследования процессов растворения методом вращающегося диска //Ж. прикл. химии. -Т. 37. -1964. Вып. 1,-С. 66-69.

458. Бардаш М.А., Дикусар А.И. О влиянии эксцентриситета вращающегося дискового электрода на величину предельного диффузионного тока // Электрохимия. -Т. 6. -1970. Вып. 8. -С. 1147-1150.

459. Делимарский Ю.К., Пенкало И.И. Оценка влияния вибрации на дифузи-онный поток к вращающемуся диску //Укр. Хим. Журнал. -Т. 36. -1970.№ 12. -С.1245-1246.

460. Грилихес М.С., Филановский Б.К., Шестопалов Ю.Н. О влиянии биений вращающегося электрода на величину коэффициента конвективного переноса. // Редколлегия журнала "Электрохимия" АН СССР. Рукопись депонирована в ВИНИТИ. № 1550-76 Деп.

461. Балкевич B.JI. Техническая керамика. -М.: Издательство литературы по строительству, -1968. 200 с.

462. Практикум во технологии керамики и огнеупоров/ Под ред. Полубоярино-ва Д.Н. и Попильского Р.Я. -М.: Стройиздат, -1973. -351 с.

463. Cook О.А. High-temperature heat contents of V2O5 and V2O3 //J. Am. Chem. Soc. Vol. 69. - 1947. - No. 2. -Pp. 551-555.

464. Исследование кислородных ванадиевых соединений/ Фотиев А.А., Глазы-рин М.П., Волков ВД., Головкин Б.Г., Макаров В.А. // Тр. Института химии УНЦ АН СССР. Свердловск: -1970., Вып.22. -С.40-48.

465. Есин О.А., Зязев B.JI. Электропроводимость окислов ванадия, свинца имеди//Ж. неорган, химии. -Т. 2. -1957. Вып. 9, -С. 1998-2002.

466. Шарло Г. Методы аналитической химии. Ч 2. -М.:Химия, -1969. -1204 с.

467. Budevsky О., Pribil R. Colorimetric determination of Vanadium with xylenol orang//Talanta. — Vol. 11.-1964.-Pp. 1313-1318.

468. Коростелев JI.JI. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. -М.: Изд. АН СССР, -1962. -339 с.

469. Практическое руководство по неорганическому анализу / Гиллебрант В.Ф., Лендель Г.Э., Брайт Г.А., Гофман Д.И./ -М.: Химия, -1966. -1111 с.

470. БусевА.И., Чжань-Фань. Определение следов молибдена при помощи люмогаллиона//Ж. неорган, химии. -Т. 6. -1961. Вып. 6,-С. 1308-1318.

471. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. —М.: Мир, —1971. — 501 с.

472. Лукин A.M., Чернышева Т.В. Ассортимент реактивов на цинк. -М.: ИРЕА, 1974.-66 с.

473. Живописцев В.П., Селезнева Е.А. Аналитическая химия цинка. — М.: Наука, 1975.-200 с.

474. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1976. - С. 255-264.

475. Каплан Б.Я., Пац Р.Г., Салихджанова Р.М.-Ф. Вольамперометрия переменного тока. — М.: Химия, 1985. 264 с.

476. Справочник химика-аналитика / А.И. Лазарев, И.П. Харламов, П.Я. Яковлев, Е.Ф. Яковлева. М.: Металлургия, 1976. -184 с.

477. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979. -480 с.

478. Немодрук А.А. Аналитическая химия мышьяка. -М.: Наука, 1976. -224 с.

479. Фотометрический метод определения Ga в полупроводниках/ Сотников B.C., Кононова A.M., Кононова Л.И., Яскевич М.Е. //Заводская лаборатория.

480. Т. 33.-1967. № l.-C. 10-12.

481. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972. - 504 с.

482. Moses С.О., Nordstrom D.K., Mills A.L. Sampling and analysing mixtures of sulphate, sulphite, thiosulphate and polythionate // Talanta. Vol. 31. - 1984. — No. 5.-Pp. 331-339.

483. Агасян П.К., Николаева E.P. Основы электрохимических методов анализа (потенциометрический метод). -М.: Изд-во МГУ, 1986. — 196 с.

484. Шамб У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р. Перекись водорода. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1958.-578 с.

485. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974.-408 с.

486. Рыбаков Б.Н., Старшова В.А. О взаимодействии V2O5 о парами воды // Журн. прикл. химии. -Т.47.-1974. -№ 1.-С. 199-201.

487. Фотиев А.А., Ивакин А.А. Ванадиевые соединения щелочных металлов и условия их образования. Тр. Инст. химии УФАН СССР. вып. 19. Свердловск.-1969. -153 с.

488. Федоров П.И., Акулкина Л.М., Разгон Е. С. Растворимость в системе пя-тиокись ванадия аммиак - вода при 25 °С// Журн. неорган, химии. -Т. 12. -1967,-Вып. 1.-С. 195-198.

489. Ивакин А.А., Фотиев А.А. Химия пятивалентного ванадия в водных растворах. Тр. Инст. химии УНЦ АН СССР. вып. 24, Свердловск, 1971. -182 с.

490. Перри Дж. Г. Справочник инженера-химика: В 2-х тт. Л.: Химия, 1969. -Т. 1.-С. 408-411.

491. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1991.-432 с.

492. Каковский И.А., Халезов Б.Д., Лебедев А.Н. Изучение влияния некоторых факторов на растворение олова в соляной кислоте // Научные труды Уни-промедь. -Вып. 11, Свердловск, 1969. -С. 311-356.

493. Астахова Е.К., Астахов К.В. О природе водных растворов аммиака // Журн. физич. химии. -Т. 36. -1962. -Вып. 11. -С. 2570-2571.

494. Зеликман А.Н., Меерсон Г.А. О.Е. Металлургия редких металлов. -М.: Металлургия. 1973. 607 с.

495. Юрченко Э.Н., Кустова Г.Н., Бацанов С.С. Колебательные спектры неорганических соединений.- Новосибирск: Наука, 1981.-144 с.

496. Накамото К. Инфракрасные спектры неорганических в координационных соединений. М.: Мир, 1966. —411 с.

497. Юхневич Г.В. Инфракрасная спектроскопия воды. -М.: Наука, 1973. -208 с.

498. Справочник химика. Изд. 2-е. Д.: Госхимиздат,. -Т. 1. 1962.-1073 е., -Т.2. 1963,-1168 с.

499. Физико-химические свойства окислов. Справочник. /Под ред. Самсонова В.А./ -М.: Металлургия, 1978. -472 с.

500. Озеров Р.П. Кристаллохимия кислородных соединений ванадия. //Успехи химии. Т. 24.1955. Вып. 8. -С.951-984.

501. Magneli A., Oughton В.М. Studies on the Vanadium Pentoxide-Molibdenum Trioxide System. I. The Relation between the Cristal Structure of the two oxides // Acta Chem. Scand.,-V.5. 1951, No 4. Pp. 581-584.

502. Magneli A., Blomberg B. Studies on the Vanadium Pentoxide-Molibdenum Trioxide System. II. Phase Analysis. Acta Chem. Scand., -V.5. 1951, No 4. Pp. 585-589.

503. Киселев В.Ф., Крылов O.B. Адсорбционные процессы на поверхности полупроводников и диэлектриков. -М.: Наука, 1978. -225 с.

504. Давыдов А.А. ИК спектроскопия в химии поверхности окислов. -Новосибирск: Наука, 1984. -248 с.

505. Aldebert P., Baffler N, Gharbi N., Livage J. Layered structure of vanadium pentoxide gels. //Materials Research Bulletin. -V. 16. 1981, No. 6. -Pp. 669-676.

506. Черкашин В.И., Дорошенко В.П., Гончаров А.И., Денисов Г.В. К вопросу орастворении оксида ванадия(У) в растворах соды // Изв. вузов. Цветная металлургия. 1983, -№. 3. -С. 54-55.

507. Kiehl S.I., Manfredo E.I. A study of hetergenous equilibria in aqueous solutions of the sodium salts of the vanadic acids at 30° // J. Am. Chem. Soc., -V. 59. 1957. No. 11.-Pp. 2118-2126.

508. Menzel H., Muller G. Studien am dreistoffsystem Na20-V205-H20 // Z. anorg. chem. Bd. 272. 1953. -H. 1-4.-S. 81- 110.

509. Макаров C.C., Репа А.Г. Изотермы растворимости и твердые фазы системы V205-S03-Na20-H20 // Изв. АН СССР. ОХН. -1940. -№ 3. -С. 349-378.

510. Ивакин А.А., Яценко А.П., Матвеева Н.С. Растворимость в системах Na20-V205~H20 и HC104-V205-H20 в области малых соотношений Na20/V205 и НСЮ4/ V205 // Журн. неорган, химии.-Т.21. 1976. Вып.5.-С. 1335-1340.

511. Kelmers A.D. A portion of the system NH3-V205-H20 at 30 °C // J. Inorg. Nucl.Chem. V. 17. 1961.-Pp. 168-175.

512. Бамбуров В.Г., Ивакин A.A. О растворимости метаванадата аммония // Тр. Инст. химии УФ АН СССР. Вып. 10. Свердловск, 1966. с.25-29.

513. Григорьева М.Ф., Церковницкая И.А. Изучение условий переведения в раствор V205 и V204 с сохранением валентных форм // Вестник ЛГУ. -1975. №4. -С. 117-121.

514. Н Schiller К., Thilo Е. Spectrophotometrische Untersuchunq von Vanadat-gleichgewichten in verdunnten waprigen Losungen // Z. anorg. und allg. Cheme. -Bd. 310. 1961.-H. 1-6,-S. 261-285.

515. Pope M.T., Dade B.W. Isopoli -vanadates, -niobates, and -tantalates // Quart. Rev. -V. 22. 1968. No. 4. -Pp. 527-548.

516. Плетнев P.H., Ивакин A.A., Горшков B.B., Чирков А.И. О химической природе гидратированной пятиокиси ванадия // Докл. АН СССР. -Т. 224. 1975, -№ 1.-С. 106-108.

517. Ивакин А.А., Яценко А.П., Корякова О.В., Кручинина М.В. Растворимость и условия образования поливанадатов натрия и калия // Журн. неорган, химии. -Т. 24. 1979. Вып. 5. -С. 2646-2651.

518. Наканиси К. Инфракрасные спектры и строение органических соединений. -М.: Мир, 1965. -216 с.

519. Фотиев А.А., Ивакин А.А. Ванадиевые соединения щелочных металлов и условия их образования // Тр. Инст. химии УНЦ АН СССР, вып. 23, Свердловск, 1970. -153 с.

520. Сонгина О.А. Редкие металлы. М.: Металлургия, 1964. -568 с.

521. Слотвинский-Сидак Н.П., Андреев В.К. Ванадий в природе и технике. -М.: Знание, 1979. -64 с.

522. Смирнов JI.A., Дерябин Ю.А., Филиппенков А.А. и др. Производство и использование ванадиевых шлаков. -М.: Металлургия, 1985. —126 с.

523. Ватолин Н.А., Молева Н.Г., Волкова П.И., Сапожникова Т.В. Окисление ванадиевых шлаков. -М.: Наука, 1978. -153 с.

524. Ватолин Н.А. Проблемы переработки ванадийсодержащих руд и материалов. //Вестник АН СССР. 1988, № 4.-С. 51-58.

525. Gustafsson S., Wang W.Z. Recovery of vanadium from hot metal // Int. J. Miner. Process. 1985. № 1-2.-Pp. 103-115.

526. Ватолин H.A., Молева Н.Г., Волкова П.И. Влияние состава ванадийсодержащих конвертерных шлаков на их окисление и извлечение ванадия// Комплексное использование минерального сырья. 1983, № 11. -С. 35-39.

527. Wilkomirsky I.A.E., Luraschi A. Reghezza A. Vanadium extraction process from basic steel refining slags // "Extr. Met.-85. Pap. Symp., London, 9-12 Sept. 1985". London. 1985.-Pp. 531-549.

528. Азанова T.A., Шабалина Г.И., Милютин Н.А. О переработке ванадийсодержащих конвертерных шлаков за рубежом // Комплексное использованиеминерального сырья. 1990, № 1. -С. 43-46.

529. Вольдман Г.М., Андреев В.К., Ланин ЛЛ., Науменков С.П. Кинетика сернокислотного выщелачивания ванадийсодержащего конвертерного шлака, обожженного с известняком// Цветные металлы. 1989. № 3. С. 86-88.

530. Добош Д. Электрохимические константы. М.: Мир, 1980. -365 с.

531. Ивакин А.А., Чуфарова И.Г., Петунина Н.И., Гуревич В.А. Условия образования мета- пиро- и ортованадатов кальция, стронция и бария // Журн. неорган. химии. -Т. 21. 1976, № 7. -С. 1770-1774.

532. Справочник по электрохимии /Под ред. Сухотина A.M./ Л.: Химия, 1981. — 486 с.

533. Федоров П.И., Андреев П.А., Филиппова И.П., ИвановаГ.Д. Взаимодействие метаванадата кальция с кислотами // Журн. неорган, химии. -Т. 30. 1985, №2,-С. 356-359. А

534. Чуфарова И.Г., Ивакин. А.А., Петунина Н.И., Переляева А.А., Корякова О.В. Исследование гекса- и додекаванадатов щелочноземельных металлов // Журн. неорган, химии. -Т. 24. 1979, № 4. -С. 953-957.

535. Pifsko I.E. Process of producing molybdenum disulfide. Патент США. Кл. 23-15W. (COIg 39/00, 22, b 49/00). № 3661508, заявл. 14.12.70, опубл. 9.05.72.

536. Некрасов Б. В.Основы общей химии. Т. 3 -М.: Химия, 1969. -568 с.

537. Соколов В. А. Методы анализа газов. -М.: Гостоптехиздат, 1958. -374 с.

538. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1993.-410 с.

539. Evans U.R. Behavior of metals in nitric acid // Trans. Faraday Soc. Vol. 40. -1944.-Pp. 120-130.

540. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1968. - 352 с.

541. Павлов К.Ф., Романков П.Г., Носков А.А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии. Л.: Химия, 1987. -516 с.

542. Панченков Г.М., Лебедев В.П. Курс химической кинетики. М.: Химия, 1974.-591 с.

543. Павлов К.Ф., Романков П.Г., Носков А.А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии. — Л.: Химия, 1987. -516 с.

544. Легенченко И.А., Ступиченко Р.Н. О каталитическом разложении перекиси водорода в щелочной среде. Взаимоотношение гомогенного и гетерогенного процессов // Журн. физ. химии. Т. 55. - 1981. — № 9. - С. 24072410.

545. Карапетьянц М.Х., Карапетьянц М.Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. -М.: Химия, 1968. 108 с.

546. Willamson М.А., Rimstidt J.D. Correlation between structure and thermodynamic properties of aqueous sulfur species // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 56.- 1992.-Pp. 3867-3880.

547. Реми Г. Курс неорганической химии. -Т. 2. -М.: Мир, 1966. 836 с.

548. Буркин А.Р. Механизм окислительных реакций на твердых поверхностях при выщелачивании// Гидрометаллургия/ Под ред. Б.Н. Ласкорина. -М.: Металлургия, 1971.-С. 7-22.

549. Исследование гидролитического осаждения железа в системе Fe2(S04)3 -КОН Н20 / Е.В. Маргулис, Л.С. Грецкин, Н.А. Запускалова, Л.И. Бейсекее-ва // Журн. неорг. химии. - Т. 21. - 1976. - № 7. - С. 1818-1823.

550. Исследование гидролитического осаждения железа в системе Fe2(S04)3 — NaOH Н20 / Е.В. Маргулис, Л.С. Грецкин, Н.А. Запускалова, Л.И. Бейсе-кеева // Журн. неорг. химии. - Т. 22. - 1977. -№ 4. - С. 1012-1015.

551. Smart R. St. С., Skinner W.M., Gerson A.R. XPS of sulphide mineral surfaces: metal-deficient, polysulphides, defects and elemental sulphur // Surface and Interface Analysis. Vol. 28. - 1999. - Pp. 101-105.

552. Жук Н.П. Курс коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1968. -408 с.

553. Szekeres L. Analytical chemistry of the sulphur acids // Talanta. Vol. 21. -1974.-No. l.-Pp. 1-44.

554. Уэндландт У. Термические методы анализа. М.: Мир, 1978. - 526 с.

555. Сера//Химическая энциклопедия.-М.:БРЭ, 1995.-Т. 4.-С. 319-321.

556. Краткий справочник физико-химических величин // Под ред. А.А. Равде-ля и A.M. Пономаревой/. СПб.: Специальная Литература, 1998. - С. 77.

557. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. М.: Высш. шк., 1988. — С. 261-277.

558. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии. Киев: Наукова думка, 1974. - 992 с.

559. Калабин А. И. Добыча полезных ископаемых выщелачиванием. -М.: Атомиздат, 1969.-375 с.

560. Бахуров В. Г., Руднева И. К. Химическая добыча полезных ископаемых. -М.: Недра, 1972.-287 с.

561. Эренс В. Ж. Геотехнологические методы добычи полезных ископаемых. — М.: Недра, 1975.-319 с.

562. Небера В.П., Бабичев Н.И. Геотехнологические способы извлечения полезных ископаемых из недр. М., Цветметинформация, 1975. -42 с.

563. Vizsolyi A. Peters Е. Nitric acid leaching of molybdenite concentrates // Hydrometallurgy.-V. 6. 1980, №1-2,-Pp. 103-119.

564. Собинякова H.M., Иванцова Г.А. Окисление и растворение молибденита в растворах серной кислоты в присутствии окислителей / В кн. "Минеральное сырье". Вып. 13, М.: Недра, 1966. -С. 70-77.

565. Dresher W.H.; Wadsworth M.S., Fassell W. M. A kinetic study of leaching of molybdenite // Journal of metals. -V.8. 1956, № 6 -Pp. 794-800.

566. A.c. 632743 (СССР), Способ выщелачивания сульфидных руд /Ин-т металлургии и обогащ. АН Каз. ССР; авт. изобрет. Б.Б. Бейсембаев, Ю.Н.

567. Менщулин, Б.Н. Алмагамбетов и Ю.А. Катков / -Заявл. 02.06.77. № 249483/22-02; Опубл. в Б.И. 1978 № 42.

568. А. С. 203906 (СССР). Способ переработки сульфидных и смешанных концентратов и полупродуктов /ЦНИ горноразведочный ин-т цветных, редких и благородных металлов; Авт. изобрет. А.Г. Лопатин, З.М. Гридасова -заявл. 29.06.64; Опубл. в Б.И. 1967. №21.

569. Simic О., Vracar N., Morkovic S. Luzenie molibdenita rastvorom natrijum kar-bonata uz uvodenje gasovitog hlora // Rud. glas. 1975, №1. -Pp. 43-48.

570. A.C. 619633 (СССР). Устройство для электровыщелачивания руд и концентратов /УНИПРОМЕДЬ; Авт. Изобрет. B.C. Цветков, А.Е. Соколов, Г.Г. Гуляев Заявл. 1.09.76 № 398051 /22-03; Опубл. в Б.И. 1978 № 30.

571. А.С. 605848 (СССР). Способ выщелачивания руд и концентратов /УНИПРОМЕДЬ; Авт. Изобрет. Ю.С. Рыбаков, Б.Д. Халезов -Заявл. 4.06.76 № 2356737/22-02; Опубл. в Б.И. 1978, № 17.

572. Плесков Ю. В. Электрохимическое поведение арсенида галлия // Докл. АН СССР. 1962. Т . 143. № 16. С . 1399-1404.

573. Ефимов Е.А., Ерусалимчик И. Г. Анодное растворение арсенида галлия // Электрохимия. 1965. Т . 1. № 7. С . 818-821.

574. Gerischer Н. Uber den Mechanismus der A nodischen Auflosung von Galliu-marsenid // Ber. Bunsenges. phys. Chem. 1965. Bd. 69. N 7. S. 578-581.

575. Gerischer H. Electrochemical Behavior of Semiconductors under Illumination //J. Electrochem. Soc. 1966. V. 113.N11.-P. 1174-1178.

576. Harvey W.W. Gallium Arsenide electrode Behavior // J. Electrochem. Soc.1967. V.l 14. N 5. P. 473-479.

577. Возмилова JI.H., Буц Э.В., Каплун Г. Б. Электрохимические процессы на арсениде галлия // Электрохимия . 1968. Т . 4. № 6. С . 704-708.

578. Straumanis М .Е ., К rumm е J.P., James W.J. Current Desity anodic Potential Curves of Single Crystal GaAs at low Currents in KOH // J. Electrochem.Soc.1968. V. 115. N 10. -Pp. 1050-1053.

579. Gerischer H., Wallem-Mattes I. Zum Mechanismus der Auflosung von Gal-liumarsenid durch Oxydationsmitted HZ. Phys. Chem. N.F. 1969. Bd. 64.-S 187191.

580. Беспамятное Г.П., Кротов Ю.А. Предельно-допустимые концентрации химических веществ в окружающей среде. Справочник. —Л.: Химия, 1987. — 429 с.

581. Правила охраны поверхностных вод от загрязнения сточными водами. — М.: Изд. Мин. мелиорации и водного хозяйства СССР, Мин. здравоохранения СССР и Мин. рыбного хозяйства СССР. -1975.

582. Батенков В.А., Катаев Г. А. Диаграмма равновесия электродный потенциал арсенида галлия вода// Арсенид галлия. Вып. 2. —Томск: Изд-во Том. унта. 1969.-С. 220-226.

583. Петров А.Н. Ларный В.З. и др. Об арсенатах кальция как форме отвальных мышьяксодержащих продуктов// Изв. вузов. Цветная металлургия. 1976, № 4. -С. 43-46.

584. Николаев А.В., Мазурова А.А. Захват мышьяка на осадках, образующих с ним твердый раствор // Изв. Сиб. отд. АН СССР. Сер. хим. наук. 1970, № 7.1. Вып. 3.-С. 115-118.

585. Махметов М.Ж., Сагадиева А.К., Малышев В.П. Чупраков В.И. Растворимость арсената кальция // Ж. прикл. химии, 1978, т.51, вып.7. -С. 18231827.