Физико-химические основы процесса термического разложения солей угольной кислоты тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.01, кандидат химических наук Капаев, Григорий Игоревич

• Капаев, Григорий Игоревич
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Капаев, Григорий Игоревич

Введение.

1. Литературный обзор.

1.1. Основные области применения оксидных материалов.

1.2. Способы получения оксидных материалов.

1.3. Общие закономерности термолиза карбонатов металлов.

1.3.1. Термолиз карбоната кальция.

1.3.2. Термолиз других карбонатов металлов.

1.3.3. Термолиз твердых растворов и двойных солей.

1.3.4. Термолиз гидроксидов и гидроксокарбонатов металлов.

1.4. Влияние воды на протекание процессов термолиза неорганических соединений.

1.5. Цель работы и постановка задач исследования.

2. Экспериментальная часть.

2.1. Методика получения реагентов.

2.2. Изучение процессов термического разложения карбонатов металлов газоволюмометрическим методом.

2.3.Оценка воспроизводимости результатов газоволюмометрических измерений.

2.4. Физико-химические методы анализа.

3. Расчетная часть.

3.1. Методы сравнительного расчета и Периодический закон Д. И. Менделеева.

3.2. Проявление периодичности в термодинамических свойствах оксидов, гидроксидов и карбонатов металлов.

3.3. Использование метода сравнительного расчета для определения температурной зависимости изменения энергии Гиббса в реакциях термического разложения карбонатов металлов.

3.3.1. Определение температурной зависимости изменения стандартной энергии Гиббса образования карбонатов металлов.

3.3.2. Определение температурной зависимости изменения стандартной энергии Гиббса образования оксидов металлов и диоксида углерода.

3.3.3. Вывод методом сравнительного расчета общей температурной зависимости изменения стандартной энергии Гиббса в реакциях термического разложения карбонатов металлов.

3.4. Определение стандартной энергии Гиббса образования кристаллогидратов солей металлов.

3.5. Термодинамический расчет температуры разложения карбонатов металлов.

4. Обсуждение результатов.

4.1. Исследование процесса термического разложения изученных соединений газоволюмометрическим методом.

4.2. ИК-спектроскопический анализ исследованных соединений.

4.3. Термогравиметрический анализ.

4.4. Последовательность протекания химических реакций в процессе термолиза солей угольной кислоты.

4.4.1. Последовательность протекания реакций при термическом разложении карбонатов кадмия, марганца(И), цинка.

4.4.2. Последовательность протекания реакций при термическом разложении доломита и известняка.

4.4.3. Последовательность протекания реакций при термическом разложении гидроксокарбонатов.

4.4.3.1. Термолиз гидроксокарбоната никеля(И).

4.4.3.2. Термолиз гидроксокарбоната меди(И).

4.4.3.3. Термолиз гидроксокарбоната цинка.

4.4.3.4. Термолиз гидроксокарбоната кобальта(П).

4.4.3.5. Общие закономерности в последовательности протекания реакций при термолизе гидратов гидроксокарбонатов.

4.5. Проявление периодичности температур разложения карбонатов и гидроксидов в зависимости от порядкового номера атома металла

4.6 Нахождение теоретических зависимостей для определения температурного интервала интенсивного выделения диоксида углерода.

5. Технологическая часть.

5.1. Выбор исходного реагента.

5.2. Алгоритм расчета температур начала и конца процесса интенсивного газовыделения при разложении солей угольной кислоты.

5.3. Технология процесса получения оксидов термолизом солей угольной кислоты.

5.4. Выбор технологического оборудования.

5.5. Технологическая схема процесса синтеза и термического разложения карбонатов металлов.

Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Физико-химические основы процесса термического разложения солей угольной кислоты»

Ускорение научно-технического прогресса и повышение эффективности производства в химической промышленности на современном этапе непосредственно связаны с развитием малотоннажного производства высокочистых оксидных материалов с качественно новыми механическими, оптическими, электрическими, магнитными и каталитическими свойствами. Практическое использование оксидов металлов охватывает целый ряд отраслей промышленности: производство строительных материалов, керамики и стекла, сорбентов, пигментов, огнеупоров, наполнителей для полимеров, диэлектриков, активной массы для химических источников тока и др. При производстве бензина, дизельного и реактивного топлива наиболее широкое применение нашли катализаторы, содержащие оксиды кобальта, ванадия, никеля и молибдена [1]. Потребность только в катализаторах гидрогенизационных процессов составляет свыше 40 тыс.т/год, их доля в общем объеме катализаторов, используемых только в нефтепереработке, превышает 20%. Прогнозируется дальнейшее увеличение спроса на катализаторы гидроочистки [2]. Темп прироста потребления катализаторов составляет свыше 4%/год. Сейчас 61% всех катализаторов потребляется в нефтепереработке, 31% - в химии, прежде всего в органической, где основа большинства крупнотоннажных процессов - каталитические реакции [3,4].

Наиболее перспективным способом получения оксидов металлов в условиях малотоннажного производства, является термолиз соответствующих неорганических соединений. Исходя из экологических соображений, в качестве исходного сырья целесообразно использовать карбонаты и гидроксиды [5], это позволяет исключить из технологического процесса стадию утилизации газообразных продуктов. Реакции термического разложения карбонатсодержащих соединений относятся к классу гетерогенных химических процессов [6], важной характеристикой которых являются границы температурного интервала диссоциации, определяющего энергопотребление технологического цикла. Таким образом, изучение основных закономерностей процессов термического разложения карбонатов представляет как практический, так и теоретический интерес.

В последнее время уделяется большое внимание исследованию термолиза мелкодисперсных карбонатов металлов, получаемых по схеме золь-гель-ксерогель [7, 8, 9]. Гидротермальным способом при нормальных условиях для большинства карбонатов удается получить только их гидраты, а для кобальта, никеля и меди - гидроксокарбонаты стехиометрического состава xMeC03-yMe(0H)2-zH20. Особенности протекания реакций термолиза на стадии дегидратации обусловлены положением воды в кристаллической решетке неорганического гидрата и гидроксида. Однако к настоящему времени не существует теоретического объяснения влияния различных факторов на стабильность отдельных гидратных форм в процессах обезвоживания неорганических кристаллогидратов. Прочность химической связи в координационных соединениях можно косвенно оценить по значениям термодинамических потенциалов.

Термодинамическое моделирование технологических процессов получения оксидов металлов термическим разложением гидратов и гидроксокарбонатов солей угольной кислоты позволяет существенно сократить затраты на проведение дорогостоящих экспериментальных и опытно-технологических работ. Однако подобные расчеты затруднены отсутствием необходимых справочных данных. Методы сравнительного расчета на основании приближенных закономерностей позволяют вычислять термодинамические потенциалы для сходных по составу и строению соединений с использованием ограниченных опытных данных. Поиск общих термодинамических закономерностей, позволяющих расчетным путем предсказывать состав продуктов разложения и выбирать наиболее оптимальные условия проведения химических процессов, способствует развитию и совершенствованию технологии получения оксидных материалов.

Заключение диссертации по теме «Технология неорганических веществ», Капаев, Григорий Игоревич

1. Впервые получены экспериментальные данные о процессах термолиза карбонатов кадмия(П), марганца(И), цинка и гидроксокарбонатов цинка, магния, кобальта(П), меди(П), никеля(П) газоволюмометрическим и термическим методами анализа. Определены температуры начала и конца выделения диоксида углерода, а также последовательность протекания химических реакций дегидратации, дегидроксилирования и декарбонизации в процессах терморазложения исследованных соединений.2. Исследованы продукты реакций термолиза хроматографическим, рентгенофазовым, ИК-спектроскопическим методами анализа и сканирующей зондовой микроскопией. Установлено, что частицы полученного оксида цинка имеют размер 13-20 нм.3. Установлена взаимосвязь стандартной энергии Гиббса образования оксидов, гидроксидов и карбонатов с положением металлов в таблице Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и дано обоснование метода сравнительного расчета для нахождения неизвестных значений энергии Гиббса этих соединений.4. Методом сравнительного расчета получены эмпирические уравнения, выражающие: • взаимосвязь стандартных энергий Гиббса образования оксидов, гидроксидов и карбонатов металлов; • зависимости стандартной энергий Гиббса образования от температуры • зависимости стандартных энергий Гиббса образования кристаллогидратов от их стандартных энтальпий образования.5. На основе экспериментальных данных и термодинамических вычислений предложен алгоритм расчета технологических параметров процесса термолиза солей угольной кислоты.6. Предложен малотоннажный способ получения оксидов металлов термическим разложением карбонатов и гидроксокарбонатов: • позволяющий использовать технологическое оборудование из материалов с пониженными требованиями к коррозионной стойкости; • исключающий стадии очистки и утилизации отходящих газов, а также улучшающий условия труда; • доступный для реализации в условиях малого и среднего бизнеса.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Капаев, Григорий Игоревич, 2009 год

1. Богомолов А.И. Химия нефти и газа: учеб. пособие для вузов / А.И. Богомолов, А.А. Гайле, В.В. Громова и др.; под ред. В.А. Проскурякова, А.Е. Драбкина. — 3-е изд., доп. и испр. - СПб: Химия, 1995. - 448 с.

2. Нефтяная промышленность. Приоритеты научно-технического развития / Под общ. ред. Ю.К. Шафраника М. 1996. - 240 с.

3. Капустин В.М. Нефтеперерабатывающая промышленность США и бывшего СССР / В.М. Капустин, С.Г. Кукес, Р.Г. Бертолусини. М.: Химия, 1995.-304 с.

4. Конь М.Я. Нефтеперерабатывающая и нефтехимическая промышленность за рубежом: Справочное пособие / М.Я. Конь, Е.М.Зелькинд, В.Г. Шершун. -М.: Химия, 1986. 184 с.

5. Фелленберг Г. Загрязнение природной среды. Введение в экологическую химию: Пер. с нем. М.: Мир, 1997. - 232 с.

6. Браун М. Реакции твердых тел / М. Браун, Д. Доллимор, А. Галвей М.: Мир, 1983.-360 с.

7. Гусев А.И. Нанокристаллические материалы / А.И. Гусев, А.А. Рампель. -М.: Физматлит, 2001. 548 с.

8. Ганнесен Е.В. Физико-химические основы получения оксидов металлов термолизом оксалатов: Дис . канд. хим. наук / Е.В. Ганнесен. — М., 2006. -130 с.

9. Яровая О.В. Синтез основные коллоидно-химические свойства гидрозолей Си2(ОН)зЖ)з и СиО: Автореф. . дис. канд. хим. наук / Яровая О.В. М., 2007.-16 с.

10. Вертопрахов В.Н. Синтез оксидных сегнетоэлектрических тонких пленок из металлорганических соединений и их свойства / В.Н. Вертопрахов, Л.Д. Никулина, И.К. Игуменов // Успехи химии. 2005. - Т.74, №8. - С. 797-819.

11. Коваль Ю.В. Датчики // Мир автоматизации. 2006. - №6. - С. 18 - 23.

12. Дзисько В.А. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов / В.А. Дзисько, А.П. Карнаухов, Д.В. Тарасова. Новосибирск: Наука, 1978.-384 с.

13. Курносов А.И. Технология производства полупроводниковых приборови интегральных микросхем: учеб. пособие для вузов / А.И. Курносов, В.В. Юдин 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш шк., 1986. - 368 с.

14. Физико-химические свойства окислов: Справочник. / под ред. Г.В. Самсонова. М.: Металлургия, 1978. - 471 с.

15. Технология катализаторов / под ред. И.П. Мухленова. JL: Химия, 1989. -272 с.

16. Миначев Х.М. Редкие земли в катализе / Х.М. Миначев, Ю.С. Ходаков. -М.: Наука, 1972. 262 с.

17. Шевченко В.Я. Белая книга по нанотехнологиям: Исследования в области наночастиц, наноструктур и нанокомпозитов в Российской Федерации. — 2008. 344 с.

18. Суздалев И.П. Нанотехнология: Физико-химия нанокластеров, наноструктур и наноматериалов. 2 изд., испр. - 2009. - 592 с.

19. Рыбаков Е.А. // Химические реактивы и особо чистые вещества: Труды ИРЕА / Е.А. Рыбаков, П.М. Чукуров, В.П. Герусова и др. М., 1983. -Вып. 45.-С. 132-137.

20. Томас Дж. Гетерогенный катализ / Дж. Томас, У. Томас. — М.: Мир, 1969. 452 с.

21. Кинетика гетерогенно-каталитических процессов под давлением. / Под ред. В.И. Атрощенко. Харьков: Изд-во ХГУ, 1974. - 452 с.

22. Сокольский Д.В. Каталитическая очистка выхлопных газов / Д.В. Сокольский, Н.М. Попова. Алма-Ата: Наука, 1970. - 190 с.

23. Нечаев А.П. Пищевые добавки / А.П. Нечаев, А.А. Кочеткова, А.Н.Зайцев. -М.: Колос, 2001.-256 с.

24. Позин М.Е. Технология минеральных солей. Ч. 2 / М.Е. Позин. 4 изд. -Л.: Химия, 1974.-745 с.

25. Стрелец Х.Л. Электролитическое получение магния / X.Л.Стрелец. -М.: Металлургия, 1972. 336 с.

26. Большаков К.А. Химия и технология кобальта : учеб. пособие / К.А. Большаков. -М.: МИТХТ, 1981. 84 с.

27. Боресков Г.К. Катализ. Ч. I, II / Г.К. Боресков. Новосибирск: Изд-во СОАН СССР, 1971.-268 с.

28. Катализ в кипящем слое / Под ред. И.П. Мухленова. М.: Химия, 1971. -268 с.

29. Томилов А.П. Прикладная электрохимия / А.П. Томилов. — М.: Химия, 1984.-520 с.

30. Varkey A J. Transparent conducting cadmium oxide thin films prepared by a solution growth technique / A.J. Yarkey, A.F. Fort // Thin Solid Films. 1994. -239-P. 211-213.

31. Lokhande B. J. Studies on cadmium oxide sprayed thin films deposited through non-aqueous medium / B. J. P. S. Lokhande, Patil, M.D. Uplane // Materials Chemistry and Physics. 2004. - 84.-P. 238-242.

32. Karunakaran C. Selectivity in photocatalysis by particulate semiconductors / C. Karunakaran, R. Dhanalakshmi // Cent. Eur. J. Chem. -2009. 7(1). - P. 134 -137.

33. Синев H.M. Экономика ядерной энергетики: Основы технологии и экономики производства ядерного топлива. Экономика АЭС: учеб. пособие для вузов / Н.М. Синев — 3-е изд., перераб. и доп. М.: Энергоатомиздат, 1987. — 480 с.

34. Федоров П.И. Химия и технология малых металлов. Висмут и кадмий / П.И. Федоров. М., 1986. - 364 с.

35. Захарова Г.С. Нанотрубки и родственные наноструктуры оксидов d-металлов: синтез и моделирование / Г.С. Захарова, В.Л. Волков, В.В. Ивановская // Успехи химии. 2005. - Т.74, №7. - С. 651-684.

36. O'Connor J.R. Phosphor on a basis ittrium vanadate / J.R. O'Connor // Apple Physics.- 1964.-№8.-P. 118-120.

37. Оксиды металлов в химической и нефтехимической промышленности. Обращение к документу: 10 декабря 2008. Доступ через http:// amfomin.narod.ru/oxid-review.htm

38. Делимарский Ю.К. Прикладная химия ионных расплавов / Ю.К. Делимарский, Л.П. Барчук. Киев: Наукова Думка, 1988. - 540 с.

39. Шабанова Н.А. Химия и технология нанодисперстных оксидов: учебное пособие / Н.А. Шабанова, В.В. Попов, П.Д. Саркисов.- М.: ИКЦАкадемкнига», 2007.- 309 с.

40. Слободин, Б.В. Фазообразование в системах M20-Sr0-V205 (М = Li, Na, К, Rb, Cs) / Б.В. Слободин, JI.JI. Сурат // Журнал неорганической химии. -2002. Т. 47, № 8. - С. 1349 - 1352.

41. Миттова И.Я. Наноматериалы: синтез нанокристаллических порошков и получение компактных нанокристаллических материалов: учебное пособие / И.Я. Миттова, Е.В. Томина, Лаврушина С.С. Воронеж: ИПЦ ВГУ, 2007.-35 с.

42. Губин С.П. Магнитные наночастицы: методы получения, строение и свойства / С.П. Губин, Ю.А. Кокшаров, Г.Б. Хомутов // Успехи химии. -2005. Т.74, №6. - С. 539-574.

43. Фотиев А.А. Ванадиевые кристаллофосфоры. Синтез и свойства./ А.А. Фотиев и др.. М. : Наука, 1976. - 203 с.

44. Blasse G.B. Cathodoluminescence of YVO^Eu // Chemistry Physics. 1966-№45.-P. 2356-2357.

45. Slobodin B.V. Structural, luminescence, and electronic properties of the alkaline metal-strontium cyclotetravanadates / B.V. Slobodin // Physics Rev. -2005.-№72.-P. 155205-155206.

46. Слободин Б.В. Структура некоторых щелочных и щелочноземельных ванадатов / Слободин, Б.В. // Проблемы спектроскопии и спектрометрии: межвуз. сб. науч. тр. Екатеринбург ГОУ ВПО УГТУ, 2005. Вып. 19. - С. 157-162.

47. Slobodin B.V. Structural and electronic properties of the alkaline metal cyclotetravanadates / B.V. Slobodin // Proc. of the 8 Int. Conf. SCINT-2006. Ukraine, Alushta, 2005. P. - 53 - 55.

48. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. М.: Химия, 1971.-456 с.

49. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). Ч. I / М.Е. Позин. изд. 4-е, испр. - Л.: Химия, 1974. - 792 с.

50. Старостина Т.А. Использование карбоксилатов для получения иттрий-бариевого купрата в виде порошка и пленок / Т.А. Старостина, О.П.Сюткина, Л.Ф. Рыбакова // Журн. неорг. химии. 1992. - Т.37, №11. -С. 2402-2405.

51. Иванова В.П. Термический анализ минералов и горных пород / В.П. Иванова, Б.К. Касатов, Т.Н. Красавина, E.JI. Розинова. JL: Недра, 1974. -399 с.

52. Ding Z. Thermal activation of copper carbonate / Z. Ding, R.L. Frost, J.T. Kloprogge // Journal of Materials Science Letters, 2002. — 21(13). — P. 981 — 983.

53. Frost R. Thermal decomposition of synthetic hydrotalcites reevesite and pyroaurite / R. Frost, K.L. Erickson // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2004. 76(1). - P. 217 - 225.

54. Frost R. Thermal decomposition of the synthetic hydrotalcite woodallite / R. Frost, M. Jocelyne, K. Wayde // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2006. 86(2).-P.437-441.

55. Frost R. Thermal decomposition of natural iowaite / R. Frost, K. Erickson // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2004. 78(2). - P. 367 - 373.

56. Frost R. Thermal decomposition of the natural hydrotalcites carrboydite and hydrohonessite / R. Frost, M. Weier, M. Clissold, P. Williams, J. Kloprogge // Thermochimica Acta, 2003. 407(1-2). - P. 1 - 9.

57. Walter D. The mechanism of the thermal transformation from goethite to hematite / D. Walter, G. Buxbaum, W. Laqua // J. Therm. Anal, and Calorim. 2001. 63, N 3. - P. 733 - 748.

58. L'vov B.V. Mechanism and kinetics of thermal decomposition of carbonates / B.V. L'vov // Thermochim. acta. 2002. - 386, № 1. - P. 1 - 16.

59. Liu Song. Synthesis and structure of hydrated yttrium carbonate, Y2(C03)3-2,79H20 / Liu Song, Ma Rongjun, Jiang Rongying, Luo Fangcheng // Synth, and React. Inorg. and Metal-Org. Chem. 2000. - V. 30, №2. - P. 271 -279.

60. Liu Song. Synthesis and structure of hydrated neodymium carbonate / Liu Song, Ma Rongjun, Jiang Rongying, Luo Fangcheng. // J. Cryst. Growth. -1999. V.203, № 3. - P. 454 - 457.

61. Львов Б.В. Терморазложение твердых и жидких веществ / Б.В. Львов. -СПб : СПбГПУ, 2006. 278 с

62. Sanders J.P. Kinetic analyses using simultaneous TG/DSC measurements. Pt II. Decomposition of calcium carbonate having different particle sizes / J.P. Sanders, P.K. Gallagher // J. Therm. Anal, and Calorim. 2005, V.82, № 3. -P. 659 - 664.

63. Таблицы физических величин / под ред. И. К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976.-1006 с.

64. Вонсовский С.В. Магнетизм / С.В. Вонсовский. М.: Наука, 1971. - 1032с.

65. Кабанов А.А. Способ подготовки известкового компонента: А. С. 791678 СССР/ А.А. Кабанов, В.Т. Бандура // Б. И. 1980. - № 48.

66. Земцова З.Н. Гетерогенные химические реакции / З.Н. Земцова, М.М. Павлюченко, Е.А. Продан: под ред. М.М. Павлюченко. — Минск: Наука и техника, 1970. — 153 с.

67. Кабанов А.А. Влияние воды на термическую устойчивость СаСОЗ / А.А. Кабанов // Журнал физической химии. 2001. - Т. 75. №4. - С. 746 - 748.

68. Берг Л.Г. Введение в термографию / Л.Г. Берг М.: Наука, 1969. - 240 с.

69. Кабанов А.А. Влияние оксидов железа на кинетику термического разложения СаС030,17Н20 / А.А. Кабанов // Журнал физической химии. 2001.-Т. 76. №9.-С. 1719-172.

70. Будников П.П. Реакции в смесях твердых веществ / П.П. Будников, A.M. Гистлинг. М.: Стройиздат, 1971. - 546 с.

71. Болдырев В.В. Реакционная способность твердых веществ / В.В. Болдырев. Новосибирск, СО РАН, 1997. - 304 с.

72. Кабанов А.А. Особенности термической устойчивости СаС030,17Н20 / А.А. Кабанов // Журнал физической химии. 2002. Т. 76. №2. - С. 227 -232.

73. Плюснина И.И. Инфракрасные спектры минералов / И.И. Плюснина. -М.: Изд-во МГУ, 1977. 160 е.,

74. Болдырев А.И. Инфракрасные спектры минералов / А.И. Болдырев. -М.: Недра, 1976. 199 с.

75. Liu Runjinga. Kinetics and Mechanism of Decomposition of Nano-sized Calcium Carbonate under Non-isothermal Condition / Liu Runjinga, Chen Jianfeng, Guo Fen, Yun Jimmyb, Shen Zhigang. // Chinese J. Chem. Eng. -2003. -V.ll, №3.-P. 302-306.

76. Lei Shuijin. Preparation of a-Mn203 and MnO from thermal decomposition of МпСОЗ and control of morphology / Lei Shuijin, Tang Kaibin, Fang Zhen, Liu Qiangchung, Zheng Huagui // Mater. Lett. 2006. - 60, № 1. - P. 53 - 56.

77. Shaheen W. M. Thermal decompositions of pure and mixed manganese carbonate and ammonium molybdate tetrahydrate / W. M. Shaheen, M. M. Selim // J. Therm. Anal, and Calorim. 2000. - 59, N 3. - P. 961 - 970.

78. Shaheen W. M. Characterization of thermal products of pure and mixed basic copper carbonate and aluminum hydroxide / W. M. Shaheen, M. M. Selim //Afinidad. 1999. - 56. - P. 129-134.

79. Maitra S. Effect of compaction on the kinetics of thermal decomposition of dolomite under non-isothermal condition / S. Maitra, A. Choudhury, H.S. Das, Ms.J. Pramanik // J. Mater. Sci. 2005. - V.40, № 18. - P. 4749 - 4751.

80. Kristof-Mako E. The effect of mechanical treatment on the crystal structure and thermal decomposition of dolomite / E. Kristof-Mako, A.Z. Juhlas // Thermochim. acta. 1999. - 342, 1-2. - P. 105 - 114.

81. Голосман Е.З. О механизме разложения и строении основного карбоната никеля / Е.З. Голосман, В.И. Якерсон, В.В. Григорьев, Е.А. Боевская, В.Н. Клушин, Г.И. Саломатин, B.C. Соболевский // Журнал неорганической химии. 1973. - Т. 18. № 6. - С. 1443 - 1448.

82. Cao Gui-hua. Kinetics of thermal decomposition of the basic carbonate of copper on air / Cao Gui-hua, Cong Chang-jie, Tao You-tian, Zhang Ke-li // J. Wuhan Univ. Natur. Sci. Ed. 2005. - 51, № 4. - C. 416 - 420.

83. Жданова М.И. Влияние скорости термолиза основных карбонатов меди и цинка на дисперсность образующихся оксидов / М.И. Жданова // Успехи в химии и хим. технол. 2005. — Т. 19. № 9. С. 118 - 121.

84. Wang Yan. Preparation of nickel oxide powder by decomposition of basicnickel carbonate in microwave field with nickel oxide seed as a microwave absorbing additive / Wang Yan, Ke Jia-Jun // Mater. Res. Bull. — 1996. V. 31, № l.-P. 55-61.

85. Jinmin Wang.Wet chemical synthesis of ultralong and straight single-crystalline ZnO nanowires and their excellent UV emission properties / Jinmin Wang, Lian Gao //J. Mater. Chem. 2003. - 13, № 10. - P. 2551 - 2554.

86. Sawada Y. Thermal analysis of basic zinc carbonate. I. Carbonation process of zinc oxide powders at 8 and 13 °C / Y. Sawada, M. Murakami, T. Nishide // Thermochim. acta. 1996. - 273. - P. 95 - 102.

87. Li Zhongjun. Non-isothermal kinetics studies on the thermal decomposition of zinc hydroxide carbonate / Li Zhongjun, Shen Xiaoqing, Feng Xun, Wang Peiyuan, Wu Zhishen. // Thermochim. acta. 2005. - 438, № 1 - 2. - P. 102 - 106.

88. Kanari N. Thermal decomposition of zinc carbonate hydroxide / N. Kanari, D. Mishra, I. Gaballah, B. Dupre. Thermochim. acta. -2004. - 410, №1 - P. 293 -300.

89. Макатун B.H. Состояние воды в неорганических кристаллогидратах / В.Н. Макатун, Л. Н/ Щегров // Успехи химии. 1972. - Т. XL 1-41, №11. - С. 1937-1959.

90. Ляхов Н.З. Механизм и кинетика дегидратации кристаллогидратов / Н.З. Ляхов, В.В. Болдырев // Успехи химии. 1972. Т. XL1-41. №11.- С. 1959 - 1977.

91. Черноруков Н.Г. Синтез и исследование ураносиликата магния / Н.Г. Черноруков, В.Е. Кортиков // Ж. неорган, химии. 2001. - 46, N 12. -С. 1949-1954.

92. Данчевская М.Н. Особенности структуры литий-марганцевой шпинели, синтезированной в гидротермальных условиях / М.Н. Данчевская и др. // 2-я Нац. кристаллохим. конф., Черноголовка: Тез. докл. Черноголовка,2000.-С. 168.

93. Бердоносова Д.Г. Термическая дегидратация кристаллогидратов сульфата кальция / Д.Г. Бердоносова, В.Е. Божевольнов, Б.Н. Витинг, Н.Ю. Воронина, JI.H. Иванов, Б.И. Лазоряк // Ред. ж. Вестн. МГУ. Химия. — М., 1998.-С. 10-12.

94. Walter D. The mechanism of the thermal transformation from goethite to hematite / D. Walter, G. Buxbaum, W. Laqua // J. Therm. Anal, and Calorim.2001. 63, N 3. - P. 733 - 748.

95. Галкова Т.Н. Двойной триполифосфат аммония-натрия (NH4)4NaP3Oio' •4Н20 / Т.Н. Галкова // Ж. неорган, химии. 1996. - 41, N 9. - С. 1427 -1431.

96. Yi D. Preparation and characterization of magnesium hydroxide sulfate hydrate whiskers / D. Yi, Z. Guangtao, Z. Shuyuan, H. Xinming, Y. Weichao, Q. Yitai // Chem. Mater. 2000. - 12, N 10. - P. 2845 - 2852.

97. Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу / Н.Г. Ключников. М.: Просвещение. - 1979 - 270 с.

98. Руководство по неорганическому синтезу: в 6-ти томах. Т.4. Пер. с нем. / Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. - 447 с.

99. Руководство по неорганическому синтезу: в 6-ти томах. Т.5. Пер. с нем. / Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. - 360 с.

100. Синтезы неорганических соединений / Под редакцией У. Джолли Т. 1 Пер. с англ. А. Д. Власова, А. И. Зарубина. Под редакцией академика И. В. Тананаева. М.: Мир. - 1966. - 280 с.

101. Синтезы неорганических соединений / Под редакцией У. Джолли Т. 2 Пер. с англ. А. Д. Власова, А. И. Зарубина. Под редакцией академика И. В. Тананаева. М.: Мир. - 1970. - 272 с.

102. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и A.M. Пономаревой. СПб.: Иван Федоров. - 2002. - 240 с.

103. Голубина Е.Н. Практикум по физической химии: учебно-методическое пособие / Е.Н. Голубина, Н.Ф. Кизим. Новомосковск: НИ РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2006. - 96 с.

104. Ахназарова С.Л. Методы оптимизации эксперимента в химическойтехнологии / С.JI. Ахназарова, В.В. Кафаров. М.: Высш. ж., 1985. - 327 с.

105. Горшков B.C. Методы физико-химического анализа вяжущих веществ / B.C. Горшков, В.В. Тимашев, В.Г. Савельев. М.: Высш. школа, 1981. -335 с.

106. Бурмистрова Н.П. Комплексный термический анализ / Н.П. Бурмистрова, К.П. Прибылов, В.П. Савельев. — Казань: Казанский университет, 1981. — 109с.

107. Уэндланд У. Термические методы анализа / У. Уэндланд. М.: Мир, 1978. - 526 с.

108. Топор Н.Д. Термический анализ минералов и неорганических соединений/ Н.Д. Топор, Л.П. Огородова, Л.В. Мельчакова. М.: МГУ, 1987. - 190 с.

109. Айвазов Б.В. Введение в хроматографию / Б.В. Айвазов. М.: Высш. шк., 1983.-240 с.

110. Вяхирев Д.А. Руководство по газовой хроматографии / Д.А. Вяхирев, А.Ф. Шушунова. М.: Высш. шк., 1987. - 335 с.ПЗ.Гольберт К.А. Введение в газовую хроматографию / К.А. Гольберт, М.С. Вигдергауз. М.: Химия, 1990. - 352 с.

111. Спектроскопические методы в химии комплексных соединений / Под ред. В.М. Вдовенко М.: Химия, 1964. - 268 с.

112. Пентин Ю.А. Физические методы исследования в химии / Ю.А. Пентин, Л.В. Вилков. М.: Издательство ACT, 2003. - 683 с.

113. Русаков А.А. Рентгенография металлов / А.А. Русаков. М.: Атомиздат, 1977.-480 с.

114. Тарутина Л.И. Спектральный анализ полимеров / Л.И. Тарутина, Ф.О. Позднякова. Л.: «Химия», 1986. - 248 с.

115. Коробейничева И.К. Метод инфракрасной спектроскопии в структурных исследованиях / И.К. Коробейничева. — Новосибирск: НГУ, 1977. 56 с.

116. Pretsch Clerc. Tabellen zur strukrturaufklarung organischen verbindungen mit spektroskopischen methoden / Pretsch Clerc, Seibl Simon. Ney York: Springer-Verlag, Berlin Heidelberg, 1976. - 320 p.

117. Киреев В. А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций / В.А. Киреев. — 2е изд. испр. и доп. М.: Химия, 1975.-536 с.

118. Бабушкин В.И. Термодинамика силикатов / В.И. Бабушкин, Г.М. Матвеев, О.П . Мчедлов-Петросян. М.: Стройиздат, 1986.-408с.

119. Карапетьянц М.Х. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств / М.Х. Карапетьянц. М.: Наука, 1965. - 403 с.

120. Трифонов Д.Н. О количественной интерпретации периодичности / Д. Н. Трифонов. -М.: Наука, 1971. 159 с.

121. Трифонов Д.Н. Строение атома и периодический закон / Д. Н. Трифонов. М.: Атомиздат, 1971. - 172 с.

122. Трифонов Д.Н. Эволюция основных теоретических проблем химии. / Д. Н. Трифонов. -М.:Наука, 1971. 156 с.

123. Менделеев Д.И. Периодический закон. Основные статьи. / Д.И. Менделеев. -М.: Наука, 1958. 182 с

124. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества: учебное пособие для хим. и хим.-технол. спец. вузов / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. -3-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1978. 304 с.

125. Имянитов Н.С. Модификация различных функций для описания периодических зависимостей / Н.С. Имянитов // Коорд. химия. 2003. -Т.29, №1. - С. 49-56.

126. Рябин В.А. Термодинамические свойства веществ / В.А. Рябин, М.А. Остроумов, Т.Ф. Свит. Л.: Химия, 1977. - 392с.

127. Термодинамические константы веществ. Вып.4. 4.1 / Под. ред. Глушко В.П., Медведева В.А., Бермана Г.А.и др. М.: ВИНИТИ АН СССР, 4.1, 1970. - 510 е.; ч.2, 1971. - 432 с.

128. Уикс К.Е. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов, галогенидов, карбидов и нитридов / К.Е. Уикс, Ф.Е. Блок: пер с англ. -М.: Металлургия, 1965. 240с.

129. Термодинамические свойства неорганических веществ. / Под ред. А.П. Зефирова. -М.: Атомиздат, 1965. 464с.

130. Добрыднев С.В. Расчет AfG°(298) и AfH°(298) труднорастворимых солей карбонатов и оксалатов металлов в твердом состоянии / С.В. Добрыднев, Е.В. Нилова, B.C. Бесков // Журн. неорг. химии. 2005. - Т. 50, №12.-С. 2015-2018.

131. Добрыднев С.В. Оценка изменения ArH°(T), ArS°(T) и ArG°(T) в процессах термического разложения карбонатов металлов / С.В. Добрыднев, Е.В. Нилова, B.C. Бесков // Журн. неорг. химии. 2006. - Т. 51, №10. - С. 1725 - 1728.

132. Jacob M.U. Thermal decomposition of carbonates, carboxylates, oxalates, acetates, formiates and oxyhydroxides / M.U. Jacob, D.D. Perlmutter. -Termochimica acta. 1981. - 49. - P. 207 - 218.

133. Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. Высший химичский колледж Российской академии наук / Н.Я. Турова: М., 1997. 115 с.

134. Бесков B.C. Общая химическая технология и основы промышленной экологии: учебник для вузов / B.C. Бесков, B.C. Сафронов. М.: Химия, 1999.-472 с.

135. Бесков B.C. Общая химическая технология: учебник для вузов / B.C. Бесков. — М.: ИКЦ «Академкнига», 2005. 452 с.

136. Кутепов A.M. Общая химическая технология: учеб. для техн. вузов / A.M. Кутепов, Т.И. Бондарева, М.Г. Беренгартен. 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк, 1990. - 520 с.

137. Мухленов И.П. Технология катализаторов / И.П. Мухленов, Е.И. Добкина, В.И. Дерюжкина, В.Е. Сороко; под ред. И.П. Мухленова. 3-е изд., пере-раб. - Л.: Химия, 1989. - 272 с.

138. ООО «Уралэлектропечь» Обращение к документу: 15 апреля 2009. Доступ через http://www.uralelectropech.ru

139. Фещенко И.А. Получение высокочистых оксидов окислением летучих элементоорганических соединений / И.А. Фещенко, Ю.Н. Циновой, Л.К. Кузнецов // Вестник ННГУ. Серия Химия. 2004. - №1. - С. 53-74.