Закономерности электрохимического окисления глюкозы в водных растворах, насыщенных кислородом под давлением тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Сардарова, Гюльнара Магомедовна

  • Сардарова, Гюльнара Магомедовна
  • кандидат химических науккандидат химических наук
  • 2005, Махачкала
  • Специальность ВАК РФ02.00.04
  • Количество страниц 121
Сардарова, Гюльнара Магомедовна. Закономерности электрохимического окисления глюкозы в водных растворах, насыщенных кислородом под давлением: дис. кандидат химических наук: 02.00.04 - Физическая химия. Махачкала. 2005. 121 с.

Оглавление диссертации кандидат химических наук Сардарова, Гюльнара Магомедовна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

1.1. Физико-химическая характеристика глюкозы и глюконовой кислоты

1.2. Методы окисления глюкозы до глюконовой кислоты.

1.2.1. Химические.

1.2.2. Биохимические.

1.2.3. Фотохимические.

1.2.4.Электрохимические.

1.3. Кинетика и механизм реакции электрохимического восстановления кислорода.

1.4. Кинетика и механизм электрохимического восстановления Сахаров.

1.5. Кинетика и механизм электрохимического окисления Сахаров.

1.6. Методы интенсификации электрохимического процесса окисления глюкозы.

ГЛАВА II. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА.

2.1. Рабочие растворы и реактивы.

2.2. Электроды.

2.3. Вольтамперные измерения.

2.4. Препаративный электролиз и автоклавы.

2.5. Методика проведения экспериментальных исследований.

2.5.1. Электрохимический синтез глюконата натрия.

2.5.2. Электрохимический синтез глюконата кальция.

2.6. Особенности работы при повышенных давлениях.

2.7. Методика проведения электрохимических реакций окисления глюкозы в водных растворах, насыщенных кислородом под давлением.

2.7.1. Электрохимическое окисление глюкозы в растворах электролитов, насыщенных кислородом под давлением.

2.7.2. Окисление глюкозы активными частицами катодного восстановления кислорода.

2.7.2. Химическое окисление глюкозы в объеме электролита при повышенных давлениях кислорода.

2.8. Анализ продуктов электролиза.

2.9. Математическая обработка экспериментальных данных.

2.10. Оптимизация параметров электрохимического окисления глюкозы методом математического планирования эксперимента.

ГЛАВА III.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ.

3.1. Кинетические закономерности электрохимического окисления глюкозы в водных растворах, насыщенных кислородом под давлением.

3.1.1. Закономерности протекания катодных реакций восстановления кислорода в водных растворах ЫаВг, ЫаОН и фосфатном буфере.

3.1.2. Закономерности протекания катодной реакции восстановления кислорода в водных растворах электролитов, содержащих глюкозу.

3.1.3. Влияние концентрации глюкозы и глюконовой кислоты на кинетику процесса электрохимического восстановления кислорода.

3.2. Кинетические закономерности протекания анодных реакций под давлением кислорода в водных растворах, содержащих глюкозу.

3.2.1. Закономерности протекания анодной реакции окисления глюкозы в водных растворах ИаВг, ИаОН и фосфатном буфере при повышенном давлении кислорода.

3.3. 1 . Препаративные электросинтезы глюконовой кислоты под давлением кислорода.

3.3.3. Химическое окисление глюкозы в объеме раствора.

3.3.4. Интенсификация электрохимического процесса получения соединений глюконовой кислоты.

ВЫВОДЫ.

Рекомендованный список диссертаций по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Закономерности электрохимического окисления глюкозы в водных растворах, насыщенных кислородом под давлением»

Впервые Хласивертс и Хаберманн в 1870 году провели окисление глюкозы под действием хлора до глюконовой кислоты, которая была выделена в виде кальциевой и бариевой соли [1]. Глюконаты кальция и железа являются лекарственными препаратами, утвержденными в фармакопеях. Кроме того, глюконовая кислота, глюконаты щелочных металлов, а также глюконо-дельта - лактон широко используются в пищевой промышленности, металлургии, производстве строительных материалов и моющих средств, гальванотехнике, в качестве ингибитора коррозии и т.д. [2- 4].

В последние годы наблюдается рост спроса на хелатирующие реагенты, особенно на глюконаты и фосфонаты [5].

Такое широкое использование глюконатов связано со способностью глюконовой кислоты и ее солей образовывать устойчивые комплексные, хелатные соединения в условиях — нейтральной и сильнощелочной среды [6, 7]. Кроме того, глюкоза и ее производные нетоксичны, и их применение не наносит вред окружающей среде.

Актуальность темы.

Поиск более экологичных и экономичных методов электроокисления органических веществ, с учетом малоотходности и высокой селективности их синтеза приобретает в настоящее время особую актуальность.

Интенсификация электрохимических технологий неразрывно связана с проблемами сокращения энергозатрат и возможных вредных выбросов (продуктов коррозии электродов, отработанного электролита) и соответствует тенденциям современной экономической и научно-технической политики России, направленной на развитие энерго- и ресурсосберегающих технологий.

Среди широко используемых способов окисления глюкозы (биохимических, каталитических), электрохимические технологии являются наиболее перспективными, как исключающие использование агрессивных и токсичных окислителей и восстановителей, а также являющиеся относительно безотходными.

Применение электрохимических методов не сопровождается образованием больших объемов осадков, не требуется организации реагентного хозяйства.

В связи с возможностью контроля процессов окисления и восстанов-/ ления, и автоматизации их, селективность электрохимических процессов обычно выше, чем химических и биохимических [8, 9].

К основным факторам, влияющим на эффективность процесса электроокисления органических веществ, относятся: природа электродного материала, растворители и электролиты; диафрагмы, катализаторы-переносчики [10-12]. Наиболее перспективными являются методы с использованием двойных систем катализаторов - переносчиков, которые позволяют увеличить выход целевых продуктов и снизить энергозатраты [13]. Наиболее целесообразно для снижения энергозатрат использование совмещенного электрохимического процесса, в котором полезный продукт образуется не только на рабочем электроде, но и на противоэлектроде, что повышает суммарную эффективность электролизеров [14].

В последнее время развиваются методы непрямого окисления органических соединений супероксидными и пероксид ионами, генерируемыми при электровосстановлении кислорода на катоде непосредственно в реакционной среде. Сущность указанных методов заключается в электрохимической генерации на катоде пероксида водорода с последующим его взаимодействием с органическими субстратами в растворе электролита [15-18]. Однако, широкое внедрение указанных процессов ограниченно из-за невысокой скорости электровосстановления кислорода при низких парциальных давлениях.

Решение задач интенсификации электрохимических производств возможно на основе современных теоретических достижений электрохимии по кинетике электродных реакций в нестандартных условиях (повышенные давления, температуры, вращающие электроды и.т.д.) [19].

Одним из способов, способствующих повышению скорости реакции электровосстановления кислорода и приводящим, соответственно, к снижению энергозатрат является осуществление катодного процесса при повышенных давлениях кислорода.

Проведение электролиза под давлением приводит к снижению газонаполнения электролита [20], и повышению растворимости газообразного кислорода.

Изложенные аспекты придают проблеме разработки экономичной и экологически «чистой» технологии окисления глюкозы и других углеводов приоритетное теоретическое и прикладное значение.

Исходя из вышесказанного, была поставлена цель работы и определены задачи исследования.

Цель работы — установление кинетических закономерностей протекания электродных реакций окисления глюкозы в водных растворах, насыщенных газообразным кислородом под давлением.

Для достижения указанной цели необходимо решить следующие задачи:

- изучить кинетику катодной реакции восстановления кислорода при различных концентрациях глюкозы и парциальных давлениях кислорода на электродах из различных материалов (платина, никель, сталь) в фосфатном буферном растворе и водных растворах ЫаВг, ИаОН; исследовать закономерности протекания реакции анодного окисления глюкозы при повышенных давлениях кислорода в фосфатном буферном растворе и водных растворах ИаВг, ИаОН;

Методы исследования. Для решения поставленных задач использован комплекс электрохимических методов, включающий потенциодинамический, потенциостатический, а также метод гальваностатического электролиза.

Научная новизна работы состоит: в установлении закономерностей влияния повышенных давлений кислорода на кинетику и механизм протекания анодной и катодной реакций с участием глюкозы в водных растворах. в разработке физико-химических основ технологии электрохимического процесса получения глюконатов натрия и кальция с использованием катодной, анодной и объемной реакций, протекающих в водных растворах глюкозы, насыщенных газообразным кислородом под давлением.

На защиту выносятся: / - результаты исследований по влиянию продуктов восстановления кислорода в водных растворах на кинетику и механизм окисления глюкозы на электродных материалах из платины, никеля, стали.

- результаты исследования анодных реакций окисления глюкозы при различных давлениях кислорода на платиновом электроде.

- результаты влияния растворенного под давлением кислорода на химическое окисление глюкозы в объеме электролита.

Практическая ценность работы:

- показана возможность интенсификации электрохимического синтеза глюконовой кислоты и глюконатов, проведением электролиза под давлением кислорода;

- разработаны методы и технологические рекомендации проведения электролиза водных растворов глюкозы при различных давлениях кислорода;

- выполнено технико-экономическое и экологическое обоснование проведения электрохимического процесса окисления глюкозы под давлением для его практического внедрения в производство;

Обоснованность и достоверность проведенных исследований подтверждается большим объемом экспериментального материала, с использованием официально-признанных методик и сравнительного анализа полученных результатов с литературными данными.

Апробация работы.

Основные результаты диссертационной работы обсуждались на Всероссийской конференции «Химия в технологии и медицине» (Махачкала, 2002), Всероссийской конференции по физико-химическому анализу, посвященной памяти В.И.Бергмана (Махачкала, 2003). Международной научнопрактической конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Экология и научно-технический прогресс» (Пермь, 2002). V научной конференции молодых ученых «Региональная медицинская наука: перспективы развития» (Самара, 2004), Всероссийской конференции «Актуальные проблемы медицины, биологии, экологии » (Томск 2004), Конференция молодых ученных «Молодежь и химия» (Красноярск 2004 г).

По результатам проведенного исследования получен патент.

По теме диссертации опубликовано 7 работ в виде статей, тезисов и докладов.

Объем и структура диссертации.

Работа состоит их введения, трех глав, выводов и списка литературы, включающего 132 источника на русском и иностранных языках. Диссертация изложена на 109 страницах, иллюстрирована 41 рисунками и содержит 19 таблиц.

Похожие диссертационные работы по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Сардарова, Гюльнара Магомедовна

выводы

1. Изучены закономерности протекания электродных реакций окисления глюкозы в водных растворах фосфатного буфера, бромида и гидроксида натрия на электродных материалах из никеля, стали и платины под давлением кислорода до 1,1 МПа.

2. Установлено, что повышение парциального давления кислорода от 0,1 до 1,1 МПа увеличивает скорость восстановления кислорода в растворах фосфатного буфера, бромида и гидроксида натрия на платиновом катоде в 45 раз. За счет кислородной деполяризации потенциал катода смещается в область положительных значений на 0,1 В.

3. Установлено, что с повышением давления кислорода скорость анодного окисления глюкозы увеличивается в 2 - 4 раза. Наибольшее увеличение скорости реакции наблюдается при парциальных давлениях кислорода до 0,5 МПа.

4. Методом математического планирования эксперимента определены оптимальные параметры проведения процесса и показано, что электроокисление глюкозы в бездиафрагменном электролизере при парциальном давле

•у нии кислорода 0,5 - 0,6 МПа, анодной плотности тока - 420 А/м", катодной

2 л плотности тока - 62 А/м , температуре - 48,0 С, позволяет увеличить производительность электролизера примерно в 3 раза. При этом режиме в сравнении с обычными условиями выход целевого продукта по току увеличивается на 20-30%.

5. Проведением электролиза под давлением кислорода в диафрагмен-ном электролизере показано, что суммарный процесс получения глюконатов определяется протеканием реакций анодного окисления, окисления растворенным кислородом в объеме раствора, а также продуктами, генерируемыми катодной реакцией. Установлен вклад каждого процесса в отдельности на окисление глюкозы до глюконовой кислоты, который составляет для катодного процесса — 10-25 %, анодного - 75- 90 %, и растворенным кислородом -3 - 4 % . Суммарный выход глюконатов по току может достигать 120 %.

6. Анализ продуктов электролиза методом ВЭЖХ подтверждает влияние давления кислорода на электрохимическое окисление глюкозы до глюко-новой кислоты. Показано, что при давлениях более 0,5 МПа происходит деструктивное окисление глюкозы и образуется большое количество побочных продуктов.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Сардарова, Гюльнара Магомедовна, 2005 год

1. Кочетков Н.К., Дмитриев Б.А., Усов А.И. и др. Химия углеводов: Учебное пособие -М.: Химия, 1967. - 582 с.

2. Prescott F.J., Show K.J., Billelo J.P., Cragwell C.O. Gluconic acid and its derivatives // Ind. Eng. Chem. 1953.- V. 45.- P. 338-343.

3. Committee on foods. Reports of the committee. Pfizer Glucono-delta lactone // J. Am. Med. Assoc. 1933. -V. 100, - P. 576-577.

4. Lerner H., Giner J., The electrooxidation of glucose in alkaline solutions // J. Electroanal. Chem.- 1979. V.100.- P. 173-183.

5. Marc M. Morisson, Anna Crul / C-175 Electrons are green: Opportunities in electrochemical synthesis, 1994, Business Communication company Inc. P.236

6. Genders, J. D.; Pletcher, D.; "Electrosynthesis ; A Tool for the Pharmaceutical Industry Today." // In Chemistry and Industry, September 1996. -P. 682-686.

7. Томилов А.П., Фиошин М.Я., Смирнов B.A. Электросинтез органических веществ. Л.: Химия, 1976. - С.321.

8. H.Hustrede, HJ. Haberstorh, Е. Schinzing, Ulmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry V.A12, VCH Verlag, Weinheim, 1989.

9. Савинова Е.Р. Перспективы электросинтеза в фармацевтической промышленности // Каталитический бюллетень. № 8.- 1999. - С.25-30.

10. Park К. et al. Flow reactor Studies of the Paired Eclecto-Oxidation and Electrore-duction of Glucose //J. Electrochem. Soc. -1995. -V. 132.1.- 8. P. 1850-1855.

11. Корниенко Г.В., Чаенко Н.В., Васильева И.С., Корниенко В.Л. Непрямое электрохимическое окисление органических субстратов пероксидом водорода, генерированным в кислородном газодиффузионном электроде // Электрохимия.-2004. Т. 40. - №2. - С. 175-179.

12. Корниейко В.Л., Колягин К.А. Непрямое электрохимическое окисление органических веществ интермедиатами восстановления кислорода // Электрохимия 2003.- Т. 39. - № 12. - С. 1462-1470.

13. Do J-S., Yen W-S Jn situ electrooxidative degradation of formaldehyde with elec-trogenerated hydrogen peroxide and hypochlorite ion // J. Appl. Electrochem.1998.-V. 28. -P. 703-710

14. Корниенко В.Д., Колягин К.А. Непрямой электрохимический синтез на базе in situ НО2", генерируемых из 02, перспективный экологически чистый способ получения органических веществ // Химия в интересах устойчивого развития.1999.- Т.7.-С.681-686.

15. Серышев Г.А. и др. Химия и технология пероксида водорода. Л.: Химия, 1984. - 200с.

16. Колотыркин Я. М., Петрий О. А. На пороге третьего тысячелетия // Российский химический журнал (журнал Рос. Хим. О-ва им. Д. И. Менделеева). 1993, т. 37, № 1 .С. 7

17. Терней А.Л. Современная органическая химия: В двух томах / Под ред. Н.Н.Суворова-М.: Мир, 1981.

18. Каррер П. Курс органической химии. Л.: ГНТИ химлит, 1960 С. 418.

19. Краткая химическая энциклопедия. Под ред. Кнунянц И.Л.- М.: Советская энциклопедия, 1967, Т.2.

20. Cataloge Handbook of fine Chemicals, Aldrich Chemical Company, inc. 1001, West Saint Paul avenue, Milwaukee, Wisconsin, 533233, USA, 2004

21. Lichtin N.N., Saxe M.N.: The oxidation of glucose by chlorine in acidic aqueous solution//J. Am. Chem. Soc.1955, V .77. - P. 1875 -1880.

22. Perlmutter-Hayman В., Persky A. The kinetics of the oxidation of glucose by bromine and by hypobromous acid.//J. Am. Chem.Soc. 1960. - V. 82, - P.276-279.

23. Isbell H.S., Oxidation of (3-d-glucose with bromine. // Chem. Ind. (London) -1961. —P. 593:594.

24. Дорофеенко П.Т., Анцупова Е.Д. Окисление моносахаридов ацетатом ртути в водных растворах. // Науч. Зап. Луганского сельхозинститута.- 1960.-Т.7.- С. 208-210.

25. Крупеницкий В.И. Окисление глюкозы ионами переходных металлов в кислой среде // ЖОХ. 1978.- 48.- С. 2228 - 2231.

26. Holen А.К., Christensen Р.К., Мое S.T. Investigation of reaction products from other nation of cellulose model compounds by NMR-spectroscopy // Norwegian University of Science and technology, department of chemical engineering (2002).

27. Hadson C., Isbell H.//Journal Research Natn. Bur. Stand. 1929.-V 3.- P. 57.

28. Paev K. and others. Palladium on alumina catalyst for glucose oxidation: reaction kinetics and catalyst deactivation // Catalyst Today. 1995, V. 34.-1.1-2. - P. 41-47.

29. Лакина H.B., Сульман Э.М., Матвеева В.Г. и др. Селективное окисление моносахаридов на Pt и Pd катализаторах // Материалы Всероссийской заочной конференции: «Катализ в биотехнологии».- Изд-во ТГТУ, 2 ООО- Вып.2.- С. 19-22.

30. Abadi A., Van Bekkum Н. Effect of рН in the Pt-catalyzed oxidation of D-glucose to D-gluconic acid.//Appl. J. of Mol. Catalysis. A: Chemical 1995. - 97. - P.l 11-118.

31. Karsky S., Paryjczak Т., Witonska I. Catalytic oxidation of glucose on supported Me-Pd catalysts (Me=Bi, Tl, Co, Sn) / Institute of General and Ecological Chemistry, Technical University. Poland, 2001.

32. Bang, W., X. Lu, A.M. Duquenne, I. Nikov, and A. Bascoul. Glucose oxidation in a three-phase stirred airlift reactor: experiments and a model. // Catal. Today.- 1999.-V. 48.- P. 125.

33. Григорьева И.А., Черная C.C., Мрусов C.P. Катализ нитритом натрия окисления глюкозы в глюконовую кислоту // ЖПХ. 2001Т.74.- № 12,- С. 1962-1967.

34. Van Bekkum H. Carbohydrates as organic raw materials VCH Verlag Weinheim, 1991.

35. Dirks J.M. Van Der Baan H.C. The oxidation of gluconic acid on platinum on catalys //. J. Catalysis, 1981 V.67.- P. 14-20.

36. Markusse A.P., Schouten J.C., Küster B.F.M. Platinum catalyzed aqueous alcohol oxidation: experimental studies and reaction model discrimination.// Journal of Mol. Catalysis A: Chemical. -2000 V.158. - I.I.- P.215-222.

37. Boutroux M.L.: Sur une Fermentation nouvell du glucose.// Comp. Rend. (Paris).-1880,- V.41.- P. 236-238.

38. Blum R.H., Pfeifer V.P. et al. Sodium gluconate production // Ind. Eng. Chem.-1952.-V.44.-P. 435-440.

39. Miura Y., Tsuchiya K., Tsusho H. et al. Kinetic studies of gluconic acid fermentation using Aspergillus niger // J. Ferment. Technol.- 1970.-V.48. P.795-803.

40. Sasaki Y., Takao S. Gluconic acid fermentation by Pullularia pullulans // Hakko kagaku Zasshi.- 1970. -V. 48. P.367-373; Chemical Abstract. - 1970. - V.73.- P 84832.

41. Oosterhuis N.M.G., Groesbeek N.M. et al. Scale down aspects of the gluconic acid fermentation //Biotechnol. Lett.- 1982. -V.5. P.141-146.

42. Kundu P.N., Das A. Calcium gluconate production by a non conventional method // Biotechnol. Lett.- 1982.- V.4. P. 365-368.

43. Doneva T.G. et al. Catalytic and biocatalitic oxidation of glucose in modified three faze reactor// Biotechnol. Lett. -1999.- V.21.- P.l 107.

44. Velizarov S., Beschov V. Biotransformation of glucose to free gluconic acid by gluconabacter oxidants: substrate and product inhibition situations // Process Bio-chem.- 1998.- V.33.-1.5.- P.527-534.

45. Jie Baoa,*Keiji Furumoto et al. A kinetic study on air oxidation of glucose catalyzed by immobilized glucose oxidizes for production of calcium gluconate // Bio-chem. Eng. J. 1983 - V.8.-1.2.- P. 91-102.

46. Градсков Д.А., Казаринов И.А., Игнатов В.В. Биоэлектрохимическое окисление глюкозы с помощью бактерий Escherichia coli // Электрохимия.- 2001.-Т.37.-№ 11.- С. 1397-1400.

47. Dong-Man Kim and Hak-Sung Kim. Countinous Production of Gluconic Acid and Sorbitol from Jerusalem Artichoke and Glucose Using an Oxidoreductase of Zy-momonas mobilis and Inulinase // Biotechnol. Bioeng.- 1992. -V. 39. -P. 336-342.

48. Van Deuzen M.R.I., van Rantwik F., Sheldon R.A. Selective oxidations catalyzed by peroxidases //Tetrahendon. -1997. -V.53. -1. 39. P. 13183.

49. Degelmann H., Emig G., Hofmann H. Reaktionstechnische Untersuchurgen zur foromechanischen Oxidation von D-Glucose zu D-Gluconsare // Zuckerind. 1982. -107.-P. 117-125.

50. Михедыкина Е.И., Сичкарь JI.A., Зинченко A.A. Синтез глюконата кальция, получаемого фотохимическим способом./ Сборник статей конференции «Фарма-ком» Харьков, 1998.

51. Fink S., Summers D. Electrochemical oxidation of glucose on platinum electrodes in acidic medium. //Trans. Electrochemical Soc. -1938.- V.74.-P. 625.

52. Bae I.T., E. Yeager. / In situ infrared studies of glucose oxidation on platinum in an alkaline medium. //J. Electroanal. Chem.-1991.- V. 309.- P. 131-145.

53. Appleby A.G., Van Drunen C. Anodic oxidation of carbohydrates and relative compounds in neutral saline solution//J. Electrochem. Soc.- -1971.-V.118.- P.95-97.

54. Isbell H., Frush H. // Journal Research Natn. Bur. Stand. 1931 .-6.- 1145.

55. Balasundaram S., Hirani R.K. et al. Calcium gluconate. I. Production from dextrose // J. Sci. Ind. Res. India. -1950.- V. 9В/. P.295-298; Chem. Abstr. -1951.- V.45, -P. 6512.

56. Zeiss I. Producing difficulty soluble metal gluconate. Pat. USD 3 670 000 (1972); Chem. Abstract. 1972. - V. 77. - P. 102135.

57. Dutta S., Bhattacharyya A. Preparation and study of alkali metal salts of gluconic acid including lithium gluconate // J. Appl. Chem. Biotechnol.- 1975.-V.25.- P. 441443; Chemical Abstract. 1975.- V.83.- P. 206489.

58. Brzyski W., Mezinski L.,Pawelcak M., Sposob otrzymywnia gluconianow metali alcalicznych lub amonu // Pat.Pol.- 1978.-98473.

59. Pawelczak M., Nowe kierunki zastosowania kwasu gluconowego I ego niektorych pochonych. // Preem. Ferm. Rol.-1975.- V. 19.- P.29-31.

60. Swidersky J., // Electrochemichne utleniania glucosy. Farmacia Polska.-1952.-V.8.-№2.- P.58.

61. Hongmei Li, Wei Lia, and others. The paired electrochemical synthesis of gluconic acid and sorbitol //Collection of Czechoslovak Chemical Communications.-1995.- V.60.-1.6-P. 928-934.

62. A. Kelaidopoulou, A. Papoutsis, G. Kokkinidis, W. T. Napporn,J.-M. Leger and C. Lamy. Electrooxidation of (3-D(+)glucose on bare and u.p.d. modified platinum particles dispersed in polyaniline // J. Appl. Electrochem. -1999. V. 29.- № 1.- P. 101 - 107.

63. Bourdillon, R. Lortie, J.- M. Laval. Gluconic acid production by an mobilized glucose oxidase reactor with electrochemical regeneration of an artificial electron acceptor //Biotech, and Bioeng. -1988.- V.31.-1. 6.- P. 553-558.

64. E. Katz, I. Willner and A. B. Kotlyar. A non-compartmentalized glucose 02 bio-iuel cell by bioengineered electrode surfaces. // J. Electroanal. Chem.- 1999.- V. 479.-I. 15.-P. 64-68.

65. Пат. 2240307 (Россия), Кл C25 В 3/02. Способ получения глюконовой кислоты / Сардарова Г.М., Хизриева И.Х., Алиев З.М. № 2003108098; За-явл.24.03.2003; 0публ.20.11.2004 Бюл. 32.

66. Сардарова Г.М., Алиев З.М., Кивва В.А. Электрохимическое окисление глюкозы при повышенном давлении кислорода // Известия высших учебных заведений Сев.-Кав. регион. Технические науки.- Новочеркасск.- 2004.-№ 9. С. 177.

67. Сардарова Г.М. Электрохимическое окисление глюкозы генерируемыми in situ пероксидом водорода и гипобромит ионами. / Сб. матер, докл. V научн.конф. молодых ученых «Региональная медицинская наука: тенденции и перспективы развития». Самара, 2004- С. 503.

68. Корниенко В.Л., Колягин Г.А., Салтыков Ю.В. Электросинтез Н202 из 02 на углеграфитовых электродах в щелочной среде (обзор) // Ж-л прикл. химии. -1999.- Т. 72. Вып.3.-с.353-361.

69. Тарасевич М.Р., Хрущева Е.И. Механизм и кинетика электровосстановления кислорода на металлических электродах / Электрохимия(Итоги науки и техники. ВИНИТИ).-М., 1981.-Т.17-С.42-85. .

70. Фрумкин A.H., Багоцкий B.C., Иофа 3.A., Кабанов Б.Н. Кинетика электродных процессов. М.: Изд-во Моск. Ун-та, 1952. - 319 С.

71. Тарасевич М.Р., Шепелев В.Я., Бурштейн Р.Х. Влияние давления на ионизацию кислорода на платиновом электроде // Электрохимия.- 1973. Т.9.- N11.-С. 1695 -1698.

72. Warner Т.В., Schuldiner S. Potential of a platinum Electrode at low Partial Pressures of Hydrogen or Oxygen // J. Electrochem. Soc. 1965. - V. 112. - P. 853 - 861.

73. Schuldiner S., Piersma B.J., Warner T.B. Potential of a platinum Electrode at low Partial Pressures of Hydrogen or Oxygen. II. An Improved Gas-Tight System with a Negligible Oxygen Leak.// J. Electrochemical. Soc. 1966. - V. 113. -P. 573 - 577.

74. Hoare J.P. Rest Potentials in the Planinum Oxygen Acid System // J. Elektro-chem. Soc. - 1962. - V. 109. -N. 9. -P. 858 - 865.

75. Urbach H.B., Bowen R.J. Behavior of the oxygen-peroxide couple on platinum // Electrochim.Acta. 1969. - V. 14.- P. 927 - 940.

76. Тарасевич М.Р., Вилинская B.C. Сопоставление хемосорбции кислорода из газовой фазы и при анодной поляризации // Электрохимия. 1971. - Т.7.-N 5. - С.710 - 712.

77. Шепелев В.Я., Тарасевич М.Р., Бурштейн Р.Х. Влияние давления на ионизацию кислорода на платиновом электроде. II. Восстановление кислорода на электродах с различной шероховатостью // Электрохимия. 1977 - Т. 7.-N7.-С. 999- 1001.

78. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A. Введение в электрохимическую кинетику: учебн. для вузов. М.: Высшая школа, 1983.- С. 400.

79. Самойлов Г.П., Хрущева Е.И.,.Шумилова H.A., Багоцкий B.C. Изучение адсорбции кислорода на никелевом электроде в щелочном растворе // Электрохимия.-1972.-T.8.-N 8.-С. 1169-1172.

80. Алиев З.М.Электролиз с участием газообразных веществ под давлением: тещретические основы и приоритетные технологические рекомендации. Дисс. на соискание ученой степени доктора технических наук: 05.17.03.- Новочеркасск, 2001.- 250 с.

81. Бейзер М., Лунда X. Органическая электрохимия. Кн 1. М.: Химия, 1988, 496 с.

82. Y. Owobi-Andely, К. Fiaty, P. Laurent and С. Bardot. Use of electrocatalitic membrane reactor for synthesis of sorbitol // Catalysis Today.- 2000.- V. 56.- I. 13.- P. 173-178.

83. V.Anatharaman et al. The electrocatalitic hidrogenation of glucose II. Raney Nicel powder flow-through reaction model // J. Electrochem. Soc.-1985.- V.141-№ 10.- P. 2742-2752.

84. Хомяков В.Г., Томилов А.П., Солдатов В.Г., Электровосстановление алифатических альдегидов // Электрохимия. 1969.- Т.5.- № 7.- С. 850-851.

85. Томилов А.П., Майрановский С.Г., Фиошин М.Я. Электрохимия органических соединений. Л.: Химия., 1968г., 592 с.

86. Zerihun Т., Grundler P. Oxidation of formaldehyde, methanol, formic acid and glucose at ac heated cylindrical Pt microelectrodes //Journal of Electroanalytical Chemistry.- 1998.- V. 441. C.57-63.

87. Wittstock G., Strubing A., Szargan R., Werner G. Glucose oxidation at bismuth-modified platinum electrodes // Journal of Electroanalytical Chemistry. -1998.- V.444.- C.61-73. .

88. J.T. Sorensen, CK Colton, RS Hillman, and J.S. Soeldner . Use of a physiologic pharmacokinetic model of glucose homeostasis for assessment of performance requirements for improved insulin therapies // Diabetes Care.- 1982.- V. 5.- P. 148-157.

89. Ernst R., Heitbaum J. The electrooxidation of glucose in phosphate buffer solutions//J. Electroanal. Chem.- 1979. V.100.- P.173-183.

90. Николаева H.H., Хазова О.А., Васильев Ю.Б. Кинетика и механизм реакции окисления глюкозы на платиновом электроде // Электрохимия.- 1983,-T.XIX.- Вып. 11.-С. 1476-1483.

91. Хазова.О.А., Николаев Н.Н.Васильев Ю.Б. Электрохимическое окисление глюкозы / Электрохимия (Итоги науки и техники. ВИНИТИ): Сб. ст. -1990.

92. Beden В., Kokoh К.В., Lamy С. and el. On some mechanistic aspects of the electrochemical oxidation of lactose at platinum and gold electrodes in alkaline medium // J. Electroanal. chem.-1997.- V.426.-1 1-2.- p. 103-105.

93. M. M. Jaksic, J. Brun, В Johansen and R. Tunold. Some specific potentiodynamic features of nickel electrodes in alkaline aqueous media // International Journal of Hydrogen Energy.- V. 20.-1.4 .- April 1995.- P. 265-273.

94. Хазова О.А., Васильев Ю.Б, Борисов А.И. Влияние адсорбции посторонних ионов и молекул на скорость окисления органических веществ на платине. // Электрохимия.- 1965.- Т. I.- Вып.4.- С. 439.

95. Николаева Н.Н., Хазова О.А., Васильев Ю.Б. Адсорбция глюкозы на Pt электроде//Электрохимия.-T.XVT.-Вып. П.- 1980.-С. 1227.

96. Rao M.L., Drake R. J. The Electrochemical oxidation of glucose at platinized platinum electrode in nutral solution// Electrochem. Soc.- 1979.- V.126.- P.237.

97. Ристич H.M., Лачниевак Ч.М., Йокич A.M., Циплакидес Д., Якшич М.М. Особенности электрохимического поведения некоторых альдегидов: потенцио-динамическое исследование. // Электрохимия.- 1997.- Т.ЗЗ.- №7.- С. 777-789.

98. Багоцкий B.C., Васильев Ю.Б. Топливные элементы. Кинетика электродных процессов / Под ред. В.С.Багоцкого, Ю.Б.Васильева.- М.: Наука, 1968.- С. 280.

99. Николаев Н.Н., Хазова О.А. Влияние природы электрода на электроокисление глюкозы // Электрохимия.- 1982.- Т. 19.- № 18.- С.1120-1122.

100. Кулиев С.А., Осетрова Н.В., Багоцкий B.C., Васильев Ю.Б. Адсорбция, электровосстановление и электроокисление формальдегида на платине //Электрохимия.- 1980.- Т.16.- С. 1091.

101. Петрий О.А., Смирнова Н.В., Аминов А.Ю. // Электрохимия.- 1998.-Т.34.-№ Ю.-'С. 1124-1131.

102. Абдуллин И.Ф., Будников Г.К., Баканина Ю.Н. Вольтамперометриче-ское поведение глюкозы и других углеводов на металлических электродах. // Журнал общей химии.- 1998.- Т.68.- Вып.8.- С.1383-1388.

103. Авруцкая И.А., Фиошин М.Я. Исследование процесса электрохимического окисления глюкозы // ЖПХ.- 1969- Т.42,- С.2294-2301.

104. Фиошин М.Я., Авруцкая И.А., Макаревич А.С. Роль кислородных соединений брома в процессе окисления глюкозы при электролизе бромида // ЖПХ- 1969.-Т. 42.- С. 2480-2484.

105. Авруцкая И.А., Фиошин М.Е., Борисов А.И. Электрохимическое окисление Сахаров / Электрохимия. (Итоги науки. ВИНИТИ) 1969.- 1971.- Т. 6.-С.239-292.

106. Н. Druliolle, К. В. Kokoh, F. Hahn, С. Lamy and В. Beden. On some mechanistic aspects of the electrochemical oxidation of lactose at platinum andgold electrodes in alkaline medium. Journal of Electroanal. // Chem. 1997.- V. 426.- I. 1-2,- P. 103-115.

107. Jankiewich В., Solonniewich R., Socha A., Electrochemical oxidation of 4-o-a-D-Glucopiranosyl-D-glucose in the presence of bromide ions // Acta Pol. Pharm. .1995.- V. 52,1.4.- P.331-336.

108. Каймаразова Ф.Г. Закономерности протекания электродных реакций при повышенных давлениях и электрокоагуляционных процессов в фенолсодержа-щих водных системах.: Дисс. насоиск. уч степ., к.х.н.- Махачкала, 2000.- 130 с.

109. Исаев А.Б. Закономерности протекания электродных реакций в водных растворах азокрасителей при повышенных давлениях кислорода.: Дисс. на соиск. уч. степ., к.х.н.- Махачкала, 2003.- 138 с.

110. Алиев З.М. Особенности протекания электрохимических процессов под давлением. / Тезисы докладов научно-практической конференции «Молодежь и научно-технический прогресс». Махачкала, 1982. - С.72.

111. Дж. Джордан, Р. Тамамуши.'Руководство по планированию и постановке экспериментов, предназначенных для выяснения механизма электродных реакций // Электрохимия. 1971. -№ 5. - С. 757-758.

112. Электроды сравнения для водных растворов при высоких давлениях и температурах, их применение в коррозионных исследованиях // Boshoky Gijiutsu, corros. Eng. 1980.-№ 10.-p. 521-533.

113. B.C. Кузуб. Анодная защита металлов от коррозии. М.: Химия, 1983.- 182 с.

114. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. Л.: Химия.

115. М. Циклис Д.С. Техника физико-химических исследований при высоких давлениях. -М.: Госхимиздат, 1957,- С. 301.

116. Машковский М.Д. Государственная фармакопея СССР. изд.-е десятое -С. 150.

117. Эшворт М.Р. Титриметрические методы анализа органических соединений. Часть II. Методы косвенного титрования / Под ред. А.П. Крешкова- Кн. 1 — М., Химия, 1972.-496с.

118. M.I. Pawelczak Badania nad zastosowaniem komplecsow miezioych do oznac-zania gluconianu sodowego I I Chemia analitichna.- 1975. -V. 20. P. 121-123.

119. G.Gubitz, R.W.Frei, H.Bethke. Fluorescence densitometric method for determination of Gluconic and lactobionic acids ("sugar acids") in pharmaceutical prepation // J.of Chromat.- 1976.-V. 117.- P. 337- 343.

120. Батурин Л.М., Позин M.H. Математические методы в химической технологии. Л., 1963 - 640 с.

121. Новик Ф.Г. Математические методы планирования эксперимента. Раздел I. Общие представления о планировании экспериментов. Планы первого порядка.-М., 1972- 108 с.

122. Кукоз Ф.И., Кукоз В.Ф. Основы математической обработки результатов измерений. Новочеркасск,

123. Едигарян А.А., Воронин Н.Н. Исследование электровосстановления кислорода на пористых катодах из металлов подгруппы железа.//Укр. Хим. Ж.,-1955.-№21.-С. 195.

124. Прикладная электрохимия / под ред. Кудрявцева Н.Т. М., Химия, 1975-552 с.

Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.