Влияние адсорбции ОЭДФ на кинетику растворения оксидов железа в кислых средах: на примере магнетита тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Забенькина, Екатерина Олеговна

• Забенькина, Екатерина Олеговна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Забенькина, Екатерина Олеговна

Введение

ГЛАВА 1. Литературный обзор

1. Физико-химические свойства оксидных фаз железа состава РехОу

1.1. Диаграмма состояния железо-кислород

1.2. Общие сведения о кинетике растворения оксидов металлов

1.2.1. Химические теории растворения оксидных фаз

1.2.2. Электрохимические модели растворения оксидов

1.3. Кинетика растворения оксидов железа в кислых средах и влияние различных факторов 22 1.3.1. Влияние различных факторов на кинетику растворения оксидов железа

1.4. Электрохимические свойства оксидов железа

1.4.1. Природа потенциала на границе раздела фаз оксид/раствор

1.4.2. Влияние поляризации на растворение оксидов железа

1.4.3. Количественные кинетические теории растворения оксидов металлов в водных растворах, содержащих анионы и комплексоны

1.5. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов

1.5.1. Факторы, влияющие на скорость растворения оксидов металлов в водных растворах комплексонов и других комплексообразующих агентов

1.5.2. Адсорбционные закономерности на границе оксид/раствор в присутствии комплексонов

1.6. Модели гетерогенной кинетики, используемые для расчета кинетических параметров

ГЛАВА 2. Объекты и методы исследования

2.1. Объекты исследования

2.1.1. Идентификация кристаллической структуры оксидов железа и исследование состояния поверхности

2.1.2. Основные реактивы

2.2. Методы исследования

2.2.1. Методы исследования кинетики растворения оксидов железа в серной кислоте и с добавками комплексона "

2.2.2. Методы измерения адсорбции комплексона на поверхности оксидов железа

2.2.3. Потенциометрическое титрование суспензии оксидов железа

2.2.4. Электрохимйческие измерения

2.2.5.Импедансные измерения

ГЛАВА 3. Экспериментальные данные и их анализ на основе использования принципов кинетики гетерогенных реакций и фрактальной геометрии для описания кинетических кривых растворения оксидов железа в серной кислоте, содержащей добавки ОЭДФ 68 3.1. Влияние природы кислоты и анионного состава на процессы растворения магнетита

3.1.1. Результаты кинетических исследований растворения магнетита в серной кислоте

3.1.1.1. Форма кинетических кривых растворения в серной кислоте

3.1.1.2. Анализ кинетических данных методом аффинных преобразований

3.1.2. Моделирование кинетических процессов растворения магнетита 71 3.1.2.1. Выбор моделей гетерогенной кинетики для описания процессов растворения 71 3.1.3 Модель сжимающейся сферы с учетом фрактальности

3.1.4. Модель Бартона-Странского. учитывающая активные центры растворения (дислокации, дефекты)

3.1.5. Анализ кинетических данных с использованием моделей, учитывающих активные центры растворения (модель Дельмона)

3.1.6. Методика расчета постоянных скоростей и IV,

3.1.7. Методы определения функциональной зависимости ¡V, от различных параметров

3.2. Особенности влияния добавок ОЭДФ, содержащихся в растворах серной кислоты на кинетические кривые растворения магнетита

3.2.1. Особенности методики выполнения экспериментальных исследований влияния ОЭДФ на кинетические параметры растворения магнетита

3.2.2. Результаты кинетических исследований влияния ОЭДФ

3.2.3. Расчет удельной скорости растворения с добавками ОЭДФ с использованием модели Бартона-Странского

3.2.4. Особенности влияния рН, Т и комплексонатов железа на скорость растворения магнетита в добавках ОЭДФ

3.2.5. Влияние концентрации ионов Ре(П) на скорость растворения магнетита в серной кислоте и с добавками ОЭДФ

3.2.6. Эмпирическая зависимость постоянной скорости растворения при различных значениях кинетических параметров (С, рН, Т)

ГЛАВА 4. Экспериментальное изучение электрохимического поведения магнетитового электрода в растворах серной кислоты, содержащей добавки ОЭДФ

4.1. Экспериментальное изучение влияния скачка потенциала на границе магнетит/электролит на скорость его растворения 103 4.1.1. Электрохимическое поведение магнетита в растворах серной кислоты

4.2. Исследование влияния катодной поляризации на процесс растворения магнетита в серной кислоте 105 4.2.1. Моделирование катодной стадии растворения магнетита в серной кислоте

4.3. Влияние ОЭДФ на катодное растворение магнетита

4.4. Экспериментальное изучение реакции диспропорционирования окислов железа при растворении их в серной кислоте 120 4.4.1. Теоретическое обоснование процессов диспропорционирования магнетита при его растворении в серной кислоте

4.5. Результаты экспериментального изучения величины стационарного потенциала магнетита

4.5.1. Влияние ОЭДФ на электрохимическое поведение магнетита в растворах серной кислоты 13 О

ГЛАВА 5. Экспериментальное исследование влияния ОЭДФ на отдельные стадии процесса растворения оксидов железа в кислых средах

5.1. Экспериментальное изучение кислотно-основных характеристик оксидов железа и поверхностных комплексов, возникающих на границе оксид/электролит

5.1.2. Кислотно-основные свойства оксидов железа

5.2. Экспериментальное изучение адсорбционных закономерностей оксидов железа 143 5.2.1. Экспериментальное изучение адсорбции ОЭДФ на магнетите и гематите в зависимости от рН и концентрации ОЭДФ 143 5.2.2.1. Особенности адсорбции комплексонов и комплексонатов

ГЛАВА 6. Идентификация многостадийного механизма растворения оксидов железа и моделирование влияния ОЭДФ на эти процессы в кислых средах

6.1. Моделирование механизма и кинетики растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах

6.2. Применение кислотно-основной модели для описания процессов стимулирования растворения оксидов железа

6.2.1. Влияние концентрации серной кислоты на кинетику растворения магнетита и гематита

6.2.3. Моделирование влияния ионов железа (II) на кинетику растворения оксидов железа в кислых средах

6.3. Моделирование влияния потенциала на скорость растворения оксидов железа в рамках кислотно-основной теории

6.4. Особенности влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа в кислых средах

6.5. Схема механизма адсорбционного влияния протонированного комплексоната железа

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Влияние адсорбции ОЭДФ на кинетику растворения оксидов железа в кислых средах: на примере магнетита»

Уведеьше Актуальность темы

При эксплуатации теплоэнергетического оборудования, вследствие коррозии на теплонесущих поверхностях, образуются различные оксиды, в том числе один из наиболее распространенных - магнетит. Современным направлением в исследованиях по удалению железосодержащих осадков является применение комплексообразователей. По сравнению с минеральными кислотами, используемыми в травлении металлических поверхностей, комплексообразователи ускоряют процесс растворения в десятки раз лучше и не требуют для этого жестких условий. Одним из перспективных представителей коплексообразующих веществ является ОЭДФ (оксиэтилидендифосфоновая кислота), обладающая рядом ценных свойств: большой железоемкостыо, малой коррозионной активностью, высокой скоростью растворения, безопасностью и простотой в обращении, сравнительно невысокой стоимостью. Вопросы кинетики растворения оксидов железа рассмотрены в ряде работ российских и зарубежных ученых: Колмогорова, Аврами - Ерофеева, Б. Дельмона, П. Барре, А.Я. Розовского, В.В. Болдырева и др. Однако механизм влияния ОЭДФ на кинетические параметры детально не исследовался, что не позволяет оптимизировать различные технологические режимы удаления окалины и растворения руд, и внедрять их в жилищно-коммунальное хозяйство для разрешения экономических проблем. В настоящее время не изучена природа лимитирующей стадии процесса растворения оксида железа (магнетита) в кислых средах в присутствии ОЭДФ. что определяет актуальность диссертационной работы.

Научная новизна работы 1. На основе экспериментальных данных взаимодействия оксидов железа с кислыми растворами ОЭДФ определена природа лимитирующей стадии растворения оксидов железа, состоящая в образовании активных центров на основе комплексонатов железа(П) с ОЭДФ.

2. Впервые предложен многостадийный механизм перехода комплексоната железа (II) в раствор.

3. Выявлены особенности влияния потенциала, возникающего на границе раздела фаз оксид/раствор, состава раствора и окислительно-восстановительных процессов на кинетические параметры растворения магнетита.

4. Разработан системный анализ кинетических, адсорбционных данных с целью определения постоянных адсорбции и скорости растворения, порядков скорости реакции по различным ионам, энергии активации процессов, заключающийся в последовательном применении уравнений гетерогенной и химической кинетики.

Практическая значимость

Показана возможность ускорения процессов растворения оксидов железа в кислых средах с помощью добавок комплексона ОЭДФ и восстановителей - протонированных комплексонатов железа(П) с ОЭДФ, -которые могут быть рекомендованы для внедрения в производство. Обоснован оптимальный технологический режим выщелачивания железосодержащих руд (рН 1.7-2.0, Т= 353-363 К, концентрация ОЭДФ 10-2 моль/л), основанный на использовании протонированных комплексонатов Ре(П). Диссертация выполнена по научной программе ОХНМ РАН «Научные основы рационального использования природных и техногенных ресурсов» вн. № ОХ 6.4 и гранта РФФИ № 05-08-502-82 «Моделирование равновесных и кинетических процессов растворения оксидов и солей металлов с позиций синергетики и фрактальной геометрии».

На защиту выносятся

1. Экспериментальные результаты по кинетике растворения оксидных фаз железа (Ре304, Ре203) в серной кислоте и влияние ОЭДФ на скорость процесса при различных концентрациях, рН, температурах и их анализ для расчета кинетических параметров.

2. Методики расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит, основанные на анализе зависимостей заряда поверхности, электрокинетического потенциала от рН раствора, позволивших рассчитать константы кислотно-основных равновесий, устанавливающихся на границе магнетит/раствор.

3. Результаты электрохимических исследований влияния потенциала на скорость растворения магнетита в растворах серной кислоты и в электролитах, содержащих добавки ОЭДФ.

4. Моделирование адсорбции ОЭДФ на поверхности магнетита при различных концентрациях и рН.

5. Кислотно-основной механизм растворения Ре304 в кислых средах в присутствии добавок ОЭДФ.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Забенькина, Екатерина Олеговна

Общие выводы

1. Изучено влияние комплексона ОЭДФ на скорость растворения оксидных фаз железа (Ре304, Ре203) в серной кислоте в зависимости от концентрации, рН, Т. Полученные новые данные (порядки по различным ионам, Еак) позволили раскрыть специфику влияния стимулятора -комплексона - на процесс растворения, которые заключаются во влиянии адсорбции вводимых добавок и изменение потенциала, возникающего на границе оксид - электролит.

2. На основе разработанного поэтапного анализа кинетических кривых растворения оксидов железа рассчитаны кинетические параметры (эффективных порядков по различным ионам, эффективных энергий активации, постоянных скорости растворения). Методы основаны на применении принципов гетерогенной и электрохимической кинетики и фрактальной геометрии.

3.Из анализа зависимостей заряда поверхности и электрокинетического потенциала от рН определены величины констант кислотно-основных равновесий, устанавливающихся на границе магнетит/раствор.

4. Предложена кислотно-основная модель растворения оксидов железа и теория строения ДЭС (теория Грэма-Парсонса), позволившие объяснить адсорбционные, кинетические и электрохимические закономерности влияния ОЭДФ на границе оксид/электролит. Анализ кинетических данных растворения с помощью разработанной модели позволил:

-предложить новые многостадийные механизмы растворения магнетита и влияние ОЭДФ;

-моделировать процесс растворения оксидов в серной кислоте и в присутствии ОЭДФ;

-установить лимитирующую стадию растворения оксидов железа, которая определяется электрохимическим переходом ионов железа в раствор, зависящим от потенциала;

-объяснить причину максимума скорости растворения оксидов железа и адсорбции ионов ОЭДФ от потенциала и рН.

5. На основе моделирования кинетики растворения магнетита предложены оптимальные условия удаления окалины и растворения руд, содержащие оксиды железа, заключающиеся в использовании растворов, содержащих 0.1-0.3 М ОЭДФ, в присутствии 0.01 М РеН2У"(рН=1.5-2.5, Т=363 К), которые используются в технологических процессах.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Забенькина, Екатерина Олеговна, 2009 год

1. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. Пер. с англ. / Под ред. З.М. Зорина и В.М. Муллера. - М.: Мир, 1979. - 506-590с.

2. Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films// Marcel Dekker Inc. 1978. - V. 1. - P. 319-517.

3. Ahmed S.M., Leduc J., Haller S.F. Photoelectrochemical and Impendanse Characteristics of Specular Hematite// J. Phys. Chem. 1988. - V. 92. - P. 66616665.

4. Алексеев Ю.В., Попов Ю.А., Колотыркин Я.М. Модель двойного слоя, учитывающая специфическую адсорбцию ионов// Электрохимия. 1976. - Т. 12. -№ 6. - С. 907-917.

5. Allen P.D., Hampson N.A. The Electrodissolution of Magnetite// J. Electroanal. Chem. 1980. - V. 111. - P. 223-233.

6. Allen P.D., Hampson N.A. The Effect of the Potential on the Dissolution of Magnetite// Surface Technology. 1981. - V. 12. - P. 199-204.

7. Альберт А., Сержант E. Константы ионизации кислот и оснований. М.: Химия, 1964. - 179 с.

8. Ambe $. Adsorption Kinetics of Antimony (V) Ions into a-Fe203 Surface from an Aqueous Solution.//Langmuir. 1987. - V. 3. - N. 4. - P. 489-493.

9. Anderegg G. Critical Evaluation of Equilibrium Constants of Metal Complexes. Oxford: Pergamon Press. - 1977. - P. 1-120.

10. Ardizzone S., Formaro L. Ion Adsorption on an Electrified Oxide Surface// Ann di Chimica. 1987. - V. 77. - P. 463-470.

11. Ardizzone S. The Oxide/Solution Interface: Specific Effects of «Indifferent» Electrolytes// J. Electroanal. Chem. 1988. -V. 239. - P. 419-425.

12. Архаров В.И., Баланаева H.A., Богословский B.H., Стафеева Н.М. Физическая химия оксидов. М.: Наука, 1971.- 130-141с.

13. Aurian-Blajeni В., Kramer М., Tomkiewiez М. Computer Simulation of Dissolution-Precipitation Processes// J. Phys. Chem. 1987. - V. 91. - № 3. - P. 600-605.

14. Azuma К., Kametani H. Kinetics of Dissolution of Ferric Oxide// Trans. Metal. Soc. AIME. 1968. - V. 242. - P. 1025-1034.

15. Balisteieri L.S., Murray J.W. The Surface Chemistry of Goethite a-FeOOH in Major Ion Seawater// Amer. J. Sei. 1981. - V. 281. - P. 788-793.

16. Baltzinger C., Baro R. Sur Interpretation de la forme des figures de corrosion observees sur Les face de Hematite// J. Cryst Growth. 1973. - V. 19. - P. 294-300.

17. Банди Б. Методы оптимизации. М.: Радио и связь, 1988. - 128с.

18. Bard A.J., Parsons R., Jordon. N.Y Standard Potentials in Aqueous Solution// Marcel Dekker Inc. 1985. - P. 825.

19. Барре П. Кинетика* гетерогенных процессов. М.: Мир,1976. - 400с.

20. Barrow N.J. Effect of Surface Heterohenety at Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils // Langmuir. 1993. - V. 9. - N. 10. - P. 2606-2611.

21. Barrow N.J. On the Nature of the Energetic Surface Heterogeneity in Ion Adsorption at a Water/Oxide Interface Theoretical Studies of Some Special Featurea of Ion Adsorption of Low Concentration.// Langmuir. 1993. - V. 9. - N. 10.-P. 2641-2651.

22. Барышникова E.A., Соколов И.В. К вопросу о потенциометрическом титровании оксидных суспензий. Тез. докл. XL1II Всерос. конф. По проблемам математики, информатики, физики и химии. Секции химии. М.: РУДН, 2007. - С. 5.

23. Батлер Дж. Ионные равновесия. JL: Химия, 1971. - 138с.

24. Батраков В.В, Горичев И.Г., Киприянов H.A. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов// Электрохимия. 1994. - Т. 30. - № 4. - С. 444-458.

25. Baumgartner В., Blesa М.А., Maroto A.J.G. Kinetics of the Dissolution of Magnetite in Thioglycolic Acid Solutions// J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1982. -P. 1649-1654.

26. Безденежных A.A. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. JL: Химия, 1973. - 256с.

27. Beniamin M.M., Leckie J.O. Copetitive Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide// J. Colloid Interface Sci. 1981. - V. 83. - N. 2. -P. 410-419.

28. Berche V., Cardon F., Jomes W.P. On the Electrochemical Reactivity of the Redox Couple Fe(CN)6"3/Fe(CN)64- at the Single Crystal Zinc Oxide Electrode// Surface Sci. 1974. - V. 39. - № 3. - P. 368-384.

29. Bessieres J., Baro R. Determination de la Forme d'Equilibre de Cristaux d'Hematite a-Fe203// J. Cryst. Growth. 1973. - V. 18. - P. 225-236.

30. Bijsterbosch B.N. Electrical Double Layers at Interface Between Colloidal Materials and Ionic Solutions. In Trends in Interfacial Electrochemistry N.Y.: Riedel Publishing Company, 1986. - 187-204 p.

31. Blesa M.A., Boch E.B., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Adsorption of EDTA and Iron-EDTA Complexes on Magnetite and the Mechanism of Dissolution of Magnetite by EDTA// J. Colloid Interface Sci. 1984. - V. 98. - N. 2. - P. 295-305.

32. Blesa M.A., Kallay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution Interface revisited//Adv. Colloid Interface Sci. 1988. - V. 28. -N 1. - P. 111-134.

33. Blesa M.A., Larotonda R.M., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Behavior of Cobalt (III) in Aqueous Suspensions of Magnetite// J. Colloid. Interface Sci. -1982.-V. 5.-P. 197-208.

34. Blesa M.A., Marinovich H.A., Baumgartner E.C., Maroto A.J.G. Mechanism of Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions// Inorg. Chem. -1987.- V. 26. P. 3713-3717.

35. Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides// J. Phys. Chem. -1986. -V. 83. -N 11-12. P. 757-764.

36. Blesa M.A., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Brie Acid Adsorption on Magnetite and Zirconium Dioxide// J. Colloid Interface Sci. 1984. - V. 99. - N. 1. - P. 32-40.

37. Богданди Л.Ф., Энгель Г.Ю. Восстановление железных руд. М.: Металлургия, 1971. - 27с.

38. Болдырев В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск, 1958. - 332с.

39. Болдырев В.В. Экспериментальные методы в механохимии твердых неорганических веществ. Новосибирск: Наука, 1983. - 65с.

40. Бондаренко Б.И. Восстановление оксидов металлов в сложных газовых системах. Киев: Наукова думка, 1980. - 225с.

41. Bonhoffer K.F. Ûber das Elektromotorische Verhalten von Eisen// Z. Electrochem. 1951. - V. 55. - № 2. - P. 151 - 154.

42. Borghi E.B., Blesa M.A. Dissolution of Magnetite by Mercaptocarboxylic Acids// Langmuir. 1991. - V. 7. - № 8. P. - 1652-1659.

43. Borchi E.B., Regazzoni A.E., Maroto J.G., Blesa M.A. Reductive Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.// Inorg. Chem. 1987. - V. 26. -P. 3713-3717.

44. Bowers A.R., Huang C.P. Adsorption Characteristics of Metal-EDTA Complexes onto Hydrous Oxides// J. Colloid Intrerface Sci. 1986. - V. 110. - № 2. - P. 575-589.

45. Браун M., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир, 1983. -360с.

46. Бремер Г., Вендландт К.П. Введение в гетерогенный катализ. М.: Мир, 1981. - 160с.

47. Briggs G.W.D. The Nickel Hydroxide and Related Electrodes// Electrochemistry. London. 1974. - V. 4. - P. 33-54.

48. Брунауэр С. Адсорбция газов и паров. T. I. - М.: Ил, 1948. - 781 с. 431.

49. Булатов М.И. Расчет равновесий в аналитической химии. JI.: Химия, 1984.- 185 с.

50. Вартапетян Р.Ш., Исирикян А.А., Кузнецов Ю.И. Энергетика адсорбции низших аминов на поверхности окисленного дисперсного железа// Защита металлов. 2002. - Т. 38. - № 1. С. 27 - 31.

51. A.R. Cooper, А.Н. Heuer Mass Transport Phenomena in Ceramics. New York-London: Plenum Press. - 1975. -V .9. - 489 p.

52. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Crystal Morphology and the Dissolution of Goethite// J. Inorg and Chem. 1974. - V. 36. - N 9. - P. 1937-1946.

53. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. The Complete Dissolution of Goethite// J. Appl. Chem. Biotechnol. 1975. - V. 25. - N. 7. - P. 701-706.

54. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Kinetics and Mechanisms of the Acid Dissolution of Goethite (ct-FeOOH)// J. Inorg. Nucl. Chem. 1976. - V. 38. - N. 5. -P. 563-567.

55. Cumper C.W.N., Grzeskowiak R., Newton P. Effect of Pyrrole, Indole and their Dimethyl Derivatives on the Dissolution of Magnetite// Corros. Sci. 1982. -V. 22.-№ 6.-P. 551-557.

56. Вольский A.H., Сиргиевский E.M. Кинетика растворения окиси железа в растворах кислот// Цветн. металл. 1960. - № 5. - С. 37-42.

57. Воротынцев М.А. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники. М.: ВИНИТИ, 1988. - Т. 26. - С. 3-39.

58. Гиллебранд В.Ф., Лендель Г.Э., Брайт Г.А. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия, 1965. - 1111с.

59. Глушко В.П. Термические константы веществ М.: Наука. - Т.1-7. - С. 1972-1978.

60. Гольданский В.И. Химические применения Мессбауэровской спектроскопии. М.: Мир, 1970. - 502с.

61. Горичев И. Г. Зависимость стандартных электродных потенциалов окислительно-востановительных реакций оксидов// Тезисы докладов. Московская городская конференция молодых ученых по физической химии. -М.: Наука, 1972. С. 73-74.

62. Горичев И.Г. Термодинамика образования тартратных комплексных соединений железа//Пищевая технология. 1971. - Т. 5. - С. 50-52.

63. Горичев И.Г. Неорганический синтез. М.: Просвещение, 1983. - 75-123с.

64. Горичев И.Г. и др. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа. II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностномукомплексообразованию// Неорганические материалы. 1994. - Т. 30. - № 10. -С. 1219-1234.

65. Горичев И.Г., Атанасяы Т.К., Дуняшев B.C. Расчет и анализ кривых в методе кислотно-основного титрования. М.: Изд. МГОПУ, 1993. - 30с.

66. Горичев И.Г., Ашхаруа Ф.Г., Вайнман С.К. О применимости топохимической модели растворения некоторых оксидов в кислотах// Ж. Ф. X. 1976. - Т. 50. - № 6. - С. 1610-1612.

67. Горичев И.Г., Батраков В.В. Использование теории Грэма-Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит// Электрохимия. 1993. - Т. 29. - № 3. - С. 310-314.

68. Горичев И.Г., Батраков В.В., Мартынова Т.В., Дуняшев B.C. Расчет основных параметров ДЭС в кислотно-основной модели на границе оксид/электролит.// Электрохимия. 1989. - Т. 25. - № 4. - С.572.

69. Горичев И.Г., Батраков В.В., Шаплыгин И.С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплексообразованию// Неорганические материалы. 1994. - Т. 30. - № 10. - С. 346-352.

70. Горичев И.Г., Вайнман С.К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах// Кинетика и катализ. 1980. - Т. 21. - № 6. - С. 14161421.

71. Горичев И.Г., Горшенева В.Ф. Зависимость кинетики растворения окиси железа от природы кислоты// Кинетика и катализ. 1979. - Т. 20. - № 3. - С. 611-616.

72. Горичев И.Г., Горшнева В.Ф., Болтовская И.Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах// Ж. Ф. X. 1979. - Т. 53. - № 9. - С. 2272-2276.

73. Горичев И.Г., Горшенева В.Ф., Наумова А.И. Кинетика растворения магнетита в смесях серной и фосфорной кислот// Кинетика и катализ. 1982. -Т. 24. -№5. с. 1058-1062.

74. Горичев И.Г., Духанин B.C. Связь между порядком по ионам водорода при растворении оксида железа (III) в кислотах и их адсорбцией// Электрохимия. 1979. - Т. 15. - № 9. - С. 1290-1293.

75. Горичев И.Г., Духанин B.C. Влияние pH среды на кинетику растворения магнетита в трилоне Б.// Ж. Ф. X. 1980. - Т. 54. - № 5. - С. 1341-1346.

76. Горичев И.Г., Федченко М.А., Якушева Е.А., Изотов А.Д. Влияние строения двойного электрического слоя на адсорбцию ионов на оксидах и гидроксидах железа. М.: МПГУ, 2005. - 101 с.

77. Горичев И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте//Ж. Ф. X. 1989. - Т. 58. - № 4. - С. 892-895.

78. Горичев И.Г., Духанин B.C. Исследование перекисных соединений железа //Ж. Н. X. 1971. - Т.17. - № 9. - С. 2329-2332.

79. Горичев И.Г., Духанин B.C., Малахов В.П. Влияние плазменной обработки магнетита на скорость его растворения. Ч.:ОНИИТЭХИМ,1984. -№974. - СП-84.

80. Горичев И.Г., Киприянов H.A. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах//Ж. Ф. X. 1981. - Т. 55. - № 11. - С. 2734-2751.

81. Горичев И.Г., Киприянов H.A. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ// Ж. Ф. X. 1981. - Т. 55. - № 4. - С. 805 - 808.

82. Горичев И.Г., Киприянов H.A., Вайнман С.К. Анализ процессов растворения оксидов металлов в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых// Ж. прикладной химии. 1981. - Т. 54. - № 1. - С. 49-54.

83. Горичев И.Г., Киприянов H.A. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах// Успехи химии. 1984. - Т. 53. - № 11. - С. 1790-1825.

84. Горичев И.Г., Коньков С.А., Батраков В.В. Определение констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/раствор методом потенциометрического титрования// Электрохимия. 1993. - Т. 29. - № 3. -С.310-314.

85. Горичев И.Г., Ключников Н.Г., Бибикова З.П., Попова Л.Ф. Кинетика 1 растворения окиси железа в серной кислоте// Ж. Ф. X. 1976. - Т. 50. - № 5. -С. 1189-1193.

86. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Влияние некоторых ПАВ на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте// Ж. прикладной химии. 1977. - Т. 50.-№3.-С. 503-507.

87. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Кинетика растворения магнетита в серной кислоте//Ж. Ф. X. 1976. - Т. 50. - № 12. - С. 3119-3123.

88. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Влияние добавок ионов железа (II) на кинетику процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА//

89. Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М., 1983. - С. 70.

90. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Особенности кинетики растворения оксидов железа в ОЭДФ и ЭДТА.// II Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М.,1983. - С. 110.

91. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте// Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. М.: Наука, 1979.- С. 72-76.

92. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Влияние ионов железа (II) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте// Журн. прикладной химии. 1979. -Т. 52.-№3.-С. 508-512.

93. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ// Ж. Ф. X. 1981. - Т. 55. - № 4. - С. 805-808.

94. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Некоторые потенциалопределяющие реакции в системе оксид/электролит// Ж. Ф. X. 1976. - Т. 50. - № 1. - С. 114117.

95. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов некоторых оксидов от их стехиометрического состава//Ж. Ф. X. 1971. - Т. 45. - № 5. - С. 1099-1102.

96. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. К вопросу о природе Фладе потенциала железа в кислых средах// Электрохимия. 1971. - Т. 7. - № 7. - С. 1036-1037.

97. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. К вопросу о природе скачка потенциала магнетита// Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МП ГУ, 1972. -16-22с.

98. Горичев ИГ., Ключников Н.Г. Зависимость изобарно-изотермического потенциала образования оксидов железа от их состава// Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ, 1972. - 3-7с.

99. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Некоторые вопросы термодинамики и кинетики растворения пассивного железа и его оксидов// Тезисы докладов. Ингибирование и пассивирование. Ростов на Дону, 1973. - С. 86-87.

100. Горичев И.Г., Ключников Н.Г., Бибикова З.П. К вопросу о кинетике растворения окиси железа в трилоне Б// Ж. Ф. X. 1976. - Т. 50. - № 10. - С. 2552-2555.

101. Горичев И.Г., Малов Л.В. К вопросу об областях устойчивости оксидов железа в системе железо-вода// Ж. Ф. X. 1973. - Т. 47. - № 4. - С. 834-837.

102. Горичев И.Г., Малов Л.В. Влияние кремнийорганических соединений па катодную стадию коррозии железа в соляной кислоте// Ж. Ф. X. 1973. - Т. 47. - № 9. - С. 2396-2398.

103. Горичев И.Г., Малов Л.В. О скачке потенциала железного электрода в растворах соляной кислоты// Электрохимия. 1976. - Т. 12. - № 12. - С. 1905.

104. Горичев И.Г., Малов Л.В., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте// Ж. Ф. X. 1978. - Т. 52. - № 5. - С. 1195-1198.

105. Горичев И.Г., Михальченко И.С. Катодная поляризация магнетита в кислых средах// Защита металлов. 1989. - Т. 25. - № 4. - С. 577-584.

106. Горичев И.Г., Михальченко И.С. Влияние комплексообразования на скорость растворения магнетита в растворах ЭДТА и ОЭДФ// Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М, 1983. - С. 111.

107. Горичев И.Г., Михальченко И.С. Влияние рН на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов// Координационная химия. 1986. -Т. 12.-№8. - С. 1082-1087.

108. Горичев И.Г., Михальченко И.С., Зенченко Д.А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и меди// Координационная химия. 1989. - Т. 15. - № 10. - С. 1324-1330.

109. Горичев И.Г., Шевелев Н.П. Перекисный механизм растворения оксидов железа и меди в серной кислоте// Тезисы докладов. Всесоюзное совещание по химии неорганических перекисных соединений. Рига, 1973. - С. 107-108.

110. Горичев И.Г., Шелонцев В.А./Потенциалопределяющие реакции на оксидно-марганцевом и оксидно-железном электродах// Тезисы докладов VI Всесоюзной конференции по электрохимии. М., 1982. - Т.1. - С. 66.

111. Горичев И.Г., Шелонцев В.А. Адсорбция потенциалопределяющих ионов и заряд поверхности оксидов железа// Тезисы докладов к 150-летию Д.И. Менделеева. Омск, 1984. - С.89.

112. Горшенева В.Ф., Горичев Й.Г., Ключников Н.Г. Поведение окалины и оксидов железа в растворах фосфорной кислоты// Защита металлов. 1987. -Т. 23. - № 1. - С. 57-62.

113. Gadde R.R., Laitinen Н.А. Study of the Sorption of Lead by Hydrous Ferric Oxide.: Environ Lett. 1973. - V. 5. - P. 223-235.

114. Gallagher K.J., Phillips D.N. Hydrogen Exchange Studies in beta-iron (HI) Oxyhydroxide //Acta Chimia. 1969. - V.23. - P. 465-470.

115. Gratrel M. Characterisation and Properties of Semiconductor Colloids// Amral di Chimica. 1987. - V. 77. - P. 411 -43 5.

116. Greuter E. Auswertung der mit registrierenden Geraten aufgenommenen potenciometric und photometrischen Titrationskurven// Z.anal.Chem. 1966. - V. 222. - №2. - P. 224-232.

117. Графов Б.М., Мартемьянов C.A., Некрасов JI.H. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука, 1990. - 295с.

118. Грин М. Поверхностные свойства твердых тел. М.: Мир, 1972. - 351с.

119. Дамаскин Б.Б. Теория адсорбции органических соединенртй// Успехи электрохимии органических соединений. 1966. - С.5 - 12.

120. Дамаскин Б.Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами// Электрохимия. 1989. - Т. 25. - № 12. -С. 1641-1648.

121. Дамаскин Б.Б., Витинын А., Петрий О.А. Определение адсорбционных параметров на границе оксид/водный раствор электролита// Электрохимия. -1991. Т. 27. - № 4. - С. 435-441.

122. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Батраков В.В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука, 1968. - 333с.

123. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику. -М.: Высшая школа, 1983. 400с.

124. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. М.: Химия, КолосС, 2006. 672 с.

125. Дамаскин Б.Б., Перченко О.А., Карпов С.И. Описание адсорбции ионов в рамках модели двух параллельных конденсаторов с общим диффузионным слоем в условиях вариальной изотермы адсорбции// Электрохимия. 1986. -Т. 22. - № 4. - С. 435-439.

126. Данков П.Д., Игнатов Д.В., Шишаков Н.А. Электронографические исследования оксидных и гидроокисных пленок на металлах. М.: Изд-во АН СССР, 1953.-200 с.

127. Davis J.A., James R.O., Leckie J.O. Surface Properties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions// J. Colloid Interface Sci. 1978. - V. 67.-N l.-P. 90-107.

128. Davis J.A., James R.D., Lackie J.O. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface// J. Colloid Interface Sci. 1978. - V. 63. - N. 3. - P. 480-499.

129. Devis J.A., Lackie J.O. Surface Preperties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions// J. Colloid Interface Sci. 1978. - V. 67. - N. 1. - P. 90-107.

130. Devis J.A., Lackie J.O. Adsorption of Anions// J. Colloid Interface Sci. -1980.-V. 74.-N. l.-P. 32-43.

131. Делахей П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир, 1967.-361с.

132. Дельмоп Б. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир, 1972. - 555с.

133. Денисов Е.Т. Константы скорости гемолитических жидкофазных реакций. М.: Наука, 1971. - 475-476с.

134. Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. N. Y.: Marcel Dekker. - 1973.- V. 2.-481p.

135. Dignam M.J. Mechanism of Ionic Transport Through Oxide and Oxide Films. N.Y.: Marsel Dekker Ins, 1972. - V.l. - 80-286p.

136. Dixon D.R. Interaction of Alkaline Earth-Metal Ions with Magnetite// J. Colloid. Surf. 1985. - V. 13. - P. 273-286.

137. Добош Д. Электрохимические константы. М.: Мир, 1980. - 475-476с.

138. Dousma J., De Вшуп P.L. Hydrolysis-Precipitation Studies of Iron Solutions// J. Colloid Interface Sei. 1979. - V. 72. - N. 2. - P. 314-320.

139. Дункен X., Лыган В. Квантовая химия адсорбции на поверхности твердых тел. М.: Мир, 1980. - 287с.

140. Духанин B.C., Горичев И.Г., Малов Л.В. Сопоставление адсорбционных и кинетических параметров при исследовании процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА// Ж. Ф. X. 1984. - Т. 58. - № 4. - С. 14681471.

141. Дятлова Н.М., Горичев И.Г. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов// Координационная химия. 1986. - Т. 12. - № 1.-С. 3-27.

142. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988. - 544с.

143. Егер Э.Методы измерения в электрохимии. М.: Мир, 1977. - Т. 1. -470с.

144. Егоров Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат, 1975.- 195с.

145. Eisenlaur J., Matijevic Е. Interactions of Metal Hydrous Oxideswith Chelating Agents. a-Fe203. Low Molecular and Polymeric Hydroxonic Acid Species// J. Colloid Interface Sei. 1980. - V. 79. - N. 1. - P. 199-211.

146. Engeil H.J. Über die Auflösung von Oxides in Verdünnten Säuren Ein Beitrag zum Electrochemie der Ionen-Kristalle// Z. Phys. Chem. (Neue Folge). 1956. -Bd. 7.-N. 4.-S. 158-181.

147. Evans T.D. The Interfacial Electrochemistry of Goethite a-FeOOH// J. Electroanal. Chem. 1980. - V. 111. - P. 247-252.

148. Hair M.L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. New-York: Marsel Dekker, 1967. - 141p.

149. Haruyama S., Masamura K. The dissolution of magnetite in acidic Perchlorate solutions// Corrosion Science. 1978. - V. 18. - N 4. - P. 263-274.

150. Haussuhl S., Miller W. Zur Auflösiingsgeschwindigkeit von Kristallen in Wasser// Kristall und Technik. 1972. - Bd. 7.-N5.-S. 533-554.

151. Healy T.W., Herring A.P., Fuerstenau D.W. The Effect of Cristal Structure on the Surface Properties of a Series of Manganese Dioxide// J. Colloid Interface Sei. 1966. - V. 21. - P. 435 -444.

152. Hayes K.F., Papelis Ch., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Anion Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces// J. Colloid Interface Sei. -1988. V. 125. - N. 2. - P. 717-725.

153. Hayes K.F., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces// J. Colloid Interface Sei. 1987. -V. 115.-N. 2.-P. 564-572.

154. Hesleitner P., Babic D., Kallay N., Matijevic E. Surface Charge and Potential of Colloidal Hematite/ /Langmuir. 1987. - V. 3. - № 5. - P. 815-820.

155. Heusler K.E. Oxide Electrodes.// Electrochimica Acta. 1983. - V.28. - № 4. -P. 439-449.

156. Ho C.H., Miller N.H. Effect of Iiumic Acid on Uranium Uptake by Hematite Particles// J. Colloid Interface Sei. 1985. - V. 106. - N. 2. - P. 281-288.

157. Hull R.A.W. A Diffusion Chain Theory of the Decomposition of Inorganic Solids// Trans. Faradey Soc. 1958. - V. 54. - P. 685-690.

158. James R.O., Stiglich P.J., Healy T.W. Analysis of Models of Metal Ions at Oxide/Water Interface// J. Colloid Interface Sei. 1972. - V. 40. - N. 1. P. 42-65.

159. Jolivet J.P., Tronc E. Interfacial Electron Transfer in Colloidal Spinel Iron Oxide Conversion of Fe304-gamma-Fe203 in Aqueous Medium// J. Colloid Interface Sei. 1988. - V. 125. - № 2. - P. 688-701.

160. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St., Turner P.S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. //Proc. Roy. Soc. 1981. V. 374.-N 1756. - P. 141-153.

161. Jones C.F., Smart R.St.C., Turner R.S. Dissolution Kinetics of Manganese Oxide Effects of Preparation Conditions, pH, Oxidaton Reduction from Solution// J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1990. - V. 86. - N. 6. - P. 947-953.

162. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St.C., Turner P.S. Semiconducting oxides: Infrared and Rate Studes of the Effects of Surface Blocking by Surfactants in Dissolution Kinetics// J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1977. - V .73. - № 10. - P. 1624-1633.

163. Jung R.F., James R.O., Healy T.W. Adsorption, precipitation and Electrokinetic Process in the Iron Oxide (Goethite)-Oleic Acid-Oleate System// J. Colloid Interface Sci. 1987. - V .110. - N. 2. - P. 463-472.

164. Каковский И.А., Поташкинов Ю.М. Кинетика процесса растворения. -М.:- Металлургия, 1975. 224с.

165. Kallay N., Matijevic Е. Adsorption at Solid/Solution Interface. 1. Interpretation of Surface Complexation of Oxides and Citric Acid with Hematite// Langmuir. 1985. - V. 1. - № 2. - P. 195-201.

166. Kingston R.N., Neustadter S.F. Calculation of the Space Charge, Electric Field, and Free Carrier Concentration at the Surface of a Semiconductor// J. Appl. Phys. 1955. - V. 26. - № 3. - P. 718-720.

167. Киприянов H.A., Горичев И.Г. Электрохимическая оценка зависимости свободной энергии Гиббса образования оксидов от их стехиометрии// Неорганические материалы. 1992. - Т. 28. - № 4. - С. 1305-1308.

168. Киш. JL Кинетика электродного растворения металлов. М.: Мир, 1990. - 272с.

169. Кофстад П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов. М.: Мир, 1975. - 396с.

170. Кравцов В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. JL: Химия, 1985. - 208с.

171. Крестов Г. А., Шорманов В. А., Пименова Н.И. Кинетические исследования растворения а-окиси железа (III) в водных растворах минеральных кислот// Химия и химическая технология. 1973. - Т. 16. - С. 377-391.

172. Laking J.S., Stone А.Т. Reductive Dissolution of Goethite by Phenolic Reductans// Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. - V.53. - P. 961-971.

173. Lecuire J.M. Comportement electrochimique de Differents Oxydes de Fer.// Analusis. 1973. - V.2. - № 7. - P. 495-500.

174. Lecuire J.M. Reduction Electrochimicue des Oxydes der Fer.// J. Electroanal. Chem. 1975. - V.66. - № 2. - P. 195-199.

175. Lecuire. J.M., Pillet Y. Thin-layer coulometry: Application to the Measurement of the Iron Oxide Stoichiometry// J. Electroanal. Chem. 1978. -V.91. - № 1. - P. 99-106.

176. Litter M.J., Blesa M.A. Photodissolution of Iron Oxides// J. Colloid Interface Sci. 1988. - V.125. - N. 2. - P. 679-687.

177. Литтл Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир, 1960.- 513с.

178. Lovgren L., Sjoberg S., Schindler P.W. Acid/Base Reactions and Al(III) Complexation at the Surface of Goethite// Geochim. Cosmochim. Acta. 1990. -V.54. - P. 1301-1306.

179. Луковцев П.Д. О роли протонов в электрохимических превращениях оксидов// Электрохимия. 1968. - Т.4. № 4. - С. 379-383.

180. Lyklema J. New Insinghts into Electrosorption on Oxides. Application to Environmental Problems and the Photolysis of Water// Croat. Acta. V.60. - N. 3. -P. 371-381.

181. Lyklema J. Water at Interface: a Colloid-Chemical Approach// J. Colloid Interface Sci. 1977. - V.58. - N. 2. - P. 242-250.

182. Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxides// Croat. Chem. Acta. -1971.-V.43.-P. 249-260.

183. Maroto A.J.G., Blesa M.A., Passaggio S.I., Regazzoni A.E. Colloid Interactions on the Deposition of Magnetite Particles on the Fuel Elements Surface// Water Chemistry II, BNES. 1980. - P. 247-250.

184. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир, 1971. -501с.

185. Memming Т., Topics in Surface Chemistiy. New-York: Plenum Press, 1978. - -307p.

186. Михайловский Ю. H., Тимашев С. Ф., Михайлов А. А., Попова В. И. Адсорбционная природа начальных стадий металлов в водных электролитах// Доклады АН СССР. 1979. - Т. 246. - С. 389 - 391.

187. Моррисон С. Химическая физика поверхности твердого тела. М.: Мир, 1980. - 488с.

188. Mouhandess М.Т., Chassagneux F. Electrochemical Behavior of a-Fe203 Using Carbon Paste Electrodes Influence of Particle Size// J. Electroanal. Chem. -1982. V.131. - № 3. - P. 367-371.

189. Mulvaney P., Cooper R., Griesser F., Meisel D. Charge Trapping in the Reductive Dissolution of Colloidal Suspensions of Iron (III) Oxides// Langmuir. -1988.-№4.- P. 1206-1211.

190. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. III. Adsorption an Spherical Colloidal Hematite Particles// J. Colloid Interface Sci. 1983. - V.92. - N. 2. - P. 469-478.

191. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. IV. Dissolution of Hematite// J. Colloid Interface Sci. 1983. - V.92. - N. 2. - P. 479-488.

192. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. V. Magnetite-EDTA// Finn. Chem. Lett. 1982. -P. 90-95.

193. Наумова С.Ф., Рудовой B.M. Частотная зависимость составляющих импеданса магнетита// Электрохимия. Т. 27. - № 7. - С. 996 - 1001.

194. Нечаев Е.А. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. -Харьков: Высшая школа., 1989. 144 с.

195. Нечаев Е.А., Волгина В.А. Изучение строения границы раздела оксид/раствор электролита// Электрохимия. 1977. - Т. 13. - № 2. - С. 177.

196. Нечаев Е.А., Звонарева Г.В. Адсорбция органических кислот из водных растворов на окислах// Коллоидный журнал. 1980. - Т. 42. - №3. - С. 511 — 516.

197. Нечаев Е.А., Звонарева Г.В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гематите// Геохимия. 1983. - № 6. - С. 919-924.

198. Нечаев Е.А., Звонарева Г.В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гетите.// Коллоидный журнал. 1983. - Т.45. - № 5. - С. 908-911.

199. Нечаев Е.А., Николенко Н.В. Адсорбция хлоридных комплексов золота на оксидных соединениях железа// Коллоидный журнал. 1986. - Т.48. - № 6. -С. 1196-1201.

200. Нечаев Е.А., Шеин В.Н. Специфическая адсорбция ионов на окислах// Коллоидный журнал. 1979. - Т.42. - №.2. - С.361-363.

201. Ни Л.П., Гольдман М.М., Соленко Т.В., Бунчук Л.В. Оксиды железа в производстве глинозема. Алма-Ата: Изд-во. Наука, 1971. 136с.

202. Noh J.S., Schwarz J.A. Estimation of the Point of Zero Charge of Simple Oxides by Mass Titration// J. Colloid Interface Sci. 1989. - V.130. - № 1. - P. 157-164.

203. Одинец Л.Л., Орлова B.M. Анодные оксидные пленки. Л.: Наука. Ленинградское отд., 1990. 200с.

204. Ормант Б.Ф. Соединения переменного составам.: Химия. 1969. 567 с.

205. Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide// Chem. Rev. -1965. V.65.-P. 177-183.

206. Orton R., Unvin P.R. Dolomite dissolution Kinetics at Low pH// J. Chem. Soc. Faradey Trans. 1993. - V.89. - №21. - P. 3947-3954.

207. Parks G.A. Equilibrium Concepts in Natural Water System. Washington: Am. Chem. Soc., 1967. -299p.

208. Парфентьева Т.JI., Горичев И.Г., Михальченко И.С. Термодинамика процессов растворения железа и его оксидов в ЭДТА// Химическая технология. 1971. - Т.14. - № 10. - С. 1486-1490.

209. Парфит Г., Рочестер К. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел. М.: Мир, 1986. - 488с.

210. Paterson R., Rahman Н. The Ion Excha nge Properties of Crystalline Inorganic Oxide-Hydroxides. I. P-FeOOH: A Variable Capasity Anion Exchanger//J. Colloid Interface Sci. 1983. - V.94. - N. 1. - P. 60-69.

211. Paterson R., Rahman H. The Ion Exchange Properties of a-FeOOFI// J. Colloid Interface Sci. 1984. - V.98. - N. 2. - P. 494-499.

212. Paterson R., Smith A.M. Exclusion of Iodide and Bromide from p-FeOOH by Ion Sieve Mechanism// J. Colloid Interface Sci. 1988. - V.124. - N. 2. - P. 581584.

213. Паукштис E.A. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. Новосибирск: Наука. 1992. 255с.

214. Penners N.H.G., Koopal L.K., Lyklema J. Interfacial Electrochemistry of Hematite a-Fe203 Homodisperse and Heterodisperse Solt// Colloids and Surface. -1986. V.21.-P. 457-468.

215. Печенюк С.И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидратами// Успехи химии. 1992.-Т.61.-№4.-С. 711-733.

216. Пикус Т.Е. Физика поверхности полупроводников. М.: Наука, 1969. -359с.

217. Pope Ch., Matijevic Е., Patel R.C. Adsorption of Nicotinic, Picolinic and Dipicolinic Acid on Monodispersed Sols of a-Fe203 and Cr(OH)3// J. Colloid Interface Sci. 1981. - V.80. - № 1. - P. 74-83.

218. Pryor M.J., Evans V.R. The Reductive Dissolution of Ferric Oxide in AcidII J. Chem. Soc. 1949. - V.71. - P. 3330.

219. Regazzoni A.T., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Interfacial Properties of Zirconium Dioxide and Magnetite in Water// J. Colloid Interface Sci. 1983. -V.91.-N. 2.-P. 560-569.

220. Regazzoni A.E., Blesa M.A. Reactiv of Surface Iron (III)-Thiocyanate Complexes Characterized by the Dissolution of Gematite in Acidic Thiocyanate Solutions// Langmuir. 1991. - V.7. - № 3. - P. 473-478.

221. Родес Р.Г. Несовершенства и активные центры в полупроводниках. М.: Металлургия, 1968. - С. 308-310.

222. Розовский А .Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука, 1980. -324с.

223. Розовский А .Я., Стыценко В.Д. Кинетический анализ реакции твердого тела с газом// Проблемы кинетики и катализа. Т. 15. Механизм и кинетика гетерогенных реакций. -М.: Наука, 1973. С. 191-198.

224. Rueda Е.Н., Grassi R.L., Blesa M.A. Adsorption and Dissolution in the System Goethite/Aqueous EDTA// J. Colloid Interface Sci. 1985. - V. 106. - N. 1. - P. 243-246.

225. Rubio J., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. (3-FeOOH-EDTA// J. Colloid Interface Sci. 1979. - V.68. - N. 1. - P.183-191.

226. Русанов А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. JL: Химия, 1967. - 372с.

227. Сапожникова ЭЛ., Ройзенблат Е.М. Возможности применения вольтамперометрии для исследования нестехиометрического фазового состава и структурных особенностей твердых соединений// Доклады АН СССР. 1970. - Т.12. - С. 142-147.

228. Седов В.М., Крутиков Н.Г., Беляев М.Б., Быкова Е.М. Растворение гематита смесями различных кислот// Ж. Н. X. 1981. - Т.26. - № 4. - С. 892895.

229. Segal M.G., Sellers R.M. Kinetics of Metal Oxide Dissolution// J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1982. - V.78. - P. 1149-1164.

230. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids with the Hedrous Goethite (ct-FeOOH) Surface// Colloid and Surface. 1980. - V.2. - P. 101-117.

231. Sidhu P.S., Gilkes R.J., Cornell R.M., Posner A.M., Qurk J.P. Dissolution of Iron Oxides and Oxyhydroxides in Hydrochloric and Perchloric Acids// Clays Clay Miner. 1981. - V.29. - № 4. - P. 269-276.

232. Siffer. Ch., Sultzberger B. Light-Induced Dissolution of Hematite in the Presence of Oxalate//Langmuir. 1991. - V.7. - N. 8. - P. 1627-1634.

233. Слайдинь Г.Я. Электрохимические свойства оксидных электродов. Ученые записки. Рига: Изд-во ЛГУ, 1972. - Т. 165. - 57с.

234. Сонгина O.A., Захаров В.А., Берхутова Т.Б., Смирнова Л.И. Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем// Ж. А. X. 1976. -Т.31. -№ 11. -С.2212-2221.

235. Сонгина O.A., Захаров В.А., Берхутова Т.Б., Смирнова Л.И. Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем// Ж. А. X. 1976. -Т.31.-№4.-С. 720-723.

236. Spillner V.F. Die Lösegeschwindigkeit von Fe203 in verschiedenen Säuren// Brennst-Warme-Kraft. 1969. - Bd.21. - № 3. - S. 130-131.

237. Стойнов З.Б., Графов Б.М., Савова-Стойнова Б.С., Елкин B.B. Электрохимический импеданс. М.: Наука, 1991. - 336 с.

238. Stumm W., Sulberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure// Croat. Chem. Acta. 1990. - V. 63. - N 2423. -P.277-312.

239. Stumm W., Hohl H., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces// Croat. Chem. Acta. 1976. - V.48. - № 4. - P. 491-504.

240. Stumm W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impast on Geochemical Kinetics// Croat. Chem. Acta. 1987. - V.60. - № 3. - P. 429-456.

241. Suter D., Stumm W. Dissolution of Hydrous Iron (III) Oxides by Reductive Mechanisms// Langmuir. 1991. - № 7. - P. 809-813.

242. Surana V.S., Warren L.H. The Leaching of Goethite// Trans. Inst. Min. Metall. Sect. C. 1969. - V.78. - C. 133-139.

243. Сухотин A.M. Справочник по электрохимии. Л.: Химия, 1981. - 448 с.

244. Сухотин A.M., Ганкин Е.А. О природе максимумов на катодной поляризационной кривой магнетита в кислых растворах// Защита металлов. -1976.-Т. 12.-№1.-С. 45 -50.

245. Сухотин A.M., Хентов А.И., Моторный А.В., Штаркман М.А. Катодное поведение y-Fe203 в кислых растворах// Защита металлов. 1980. - Т. 16. - № 5.-С. 567-573.

246. Swallow К.С., Hume D., Morell F.M.M. Sorption of Copper and Lead by Hydrous Ferric Oxide//Environ. Sci. Technology. 1980. - V.14. - P. 1326-1331.

247. Tamaura Y., Ito K., Katsura T. Transformation of y-FeOOH to Fe203 by Adsorption of Iron (II) Ion on gamma-FeOOH// J. Chem. Soc. Dalton Trans. -1983. P. 189-194.

248. Tamura H., Matijevic E., Meites L. Adsorption of Co2+ Ions on Spherical Magnetite Particles// J. Colloid Interface Sci. 1983. - V.92. - N. 2. - P. 303-311.

249. Танабе К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир, 1993. -174с.

250. Tanaka N., Tamamushi R. Kinetic Parameters of Electrode Reactions// Electroochim. Acta. 1964. - V.9. - P. 963-989.

251. Топор Н.Д., Огородова Л.П., Мельчакова Л.В. Термический анализ минералов и неорганических соединений. М.: Изд-во МГУ, 1987. - 190с.

252. Torres R., Blesa М.А., Matijevic Е. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. VII. Dissolution of Hematite// J. Colloid Interface Sci. -1989. V.131. - N. 2. - P. 195-201.

253. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. XI. Reductive Dissolution of Hematite and Magnetite by Aminocarboxylic Acids// J. Colloid Interface Sci. 1990. - V.134. - N. 2. - P. 475485.

254. Третьяков Ю.Д. Термодинамика ферритов. JL: Химия. Ленингр. Отд., 1967.-304с.

255. Третьяков Ю.Д. Химия нестехиометрических оксидов. М.: Изд-во МГУ, 1974. - 354с.

256. Tsuru Т., Zaitsu Т., Haruyama S. Reductiv Dissolution of Nonstoichiometric Iron Oxides// Denki Kagaku. 1981. - V.49. - № 2. - P. 119-123.

257. Tsuru Т., Zaitsu T. Dissolution of FeO Electrodes in Acidic Solutions// Denki Kagaku. 1977. - V.45. - № 6. - P. 405-410.

258. Турьян Я.Н. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. М.: Химия, 1989. - 248с.

259. Farley K.J., Dzombak D.A., Morell F.M.M. A Surface Precipitation Model for the Sorption of Cations on Metal Oxides// J. Colloid Interface Sci. 1985. -V.106.-N.l.-P. 226-241.

260. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967. - 85ос.

261. Ferebers Е.А., Posner A.M., Quirk J.F. The Specific Adsorption of Divalent Cd, Co, Cu, Pb, Zn on Goethite// J. Soil. Sci. 1976. - V.27. - P. 154-166.

262. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Specific Ion Adsorption on Oxides: Surface Charge Adjustment and Proton Stoichiometry// J. Colloid Interface Sci. -1987. V.l 18. - N. 2. - P. 454-462.

263. Fortuin J.M.H. Method for determination of the equivalence point in potentiometric titration// Anal. Chim. Acta. 1961. - V.24. - №2. - P. 175 - 181.

264. Флад Э.М. Межфазная граница газ/твердое тело. М.: Мир, 1970. - 316-340с.

265. Флорианович Г.М., Соколова Л.А., Колотыркин Я.М. Об участии анионов в элементарных стадиях электрохимической реакции растворения железа в кислых растворах// Электрохимия. 1967. - Т. 3. - № 11. - С. 1359 — 1363.

266. Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelaton Solutions// Corrosion (NACE). 1984. - V.40. - N 4. - P. 176-180.

267. Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.: Наука, 1967. 346с.

268. Фрумкин А.Н. Потенциалы нулевого заряда. М.: Наука, 1979. - 260 с.

269. Фрумкин А.Н., Багоцкий B.C., Иофа З.А., Кабанов Б.Н. Кинетика электродных процессов. М.: Изд. МГУ, 1952. 278-279с.

270. Fujcshima A., Kato Т., Maekama Е. Mechanism of the Current Doubling Effect//Bull. Chem. Soc. Japan. 1981. - V.54. - № 11. - P. 1671-1674.

271. Furuichi R., Sato N., Okamoto G. Reactivity of Hydrous Ferric Oxide Containning Metallic Cations// Chimia. 1969. - V.23. - P. 455-465.

272. Хауффе К. Реакции в твердых телах и на их поверхности. М.: Изд-во Ин. литературы, 1963. 273 с.

273. Хомутов Н.Е. Термодинамические методы расчета стандартных электродных потенциалов в неводных и смешанных растворителях// Ж. Ф. X. 1968. - Т.42. - № 12. - С. 2223.

274. Худякова Т.А., Арбатский А.П. Кислотно-основные свойства электролитов и критерии их анализа. М.: Химия, 1988. - 64 с.

275. Shuing М.Е. Oxide Dissolution Mechanisms. IV. Activation of Surface Sites in the System Magnetite/Sulphuric Acid// J. Inorg. Nuclear Chem. 1975. - V.37. -N. 11.-P. 2339-2340.

276. Spositi G. On the Surface Complexation Model of the Oxide-Aqueous Solution Interface// J. Colloid Interface Sci. 1983. - V.91. - N. 2. - P. 329-340.

277. Sprycha R. Surface Charge and Zeta Potential// J. Colloid Interface Sci. -1989.-V.127.-№1.-P. 1-11; 2.

278. Sprycha R. Adsorption of Supporting Electrolyte Ions//J. Colloid Interface Sci. 1989. - V.127. - № 1. - P. 12-25.

279. Steemson M.L., White E.T. An Analysis of Continuous Dissolution Processes by Popylation Balance Techniques// J. Crystal Growth. 1987. - V.82. - P. 311317.

280. Чалый В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Изд-во Наукова Думка, 1972. -159с.

281. Шишаков H.A. Основные понятия структурного анализа. М.: Изд-во АН СССР, 1961.-365с.

282. Шмидт Р., Сапунов В.Н. Неформальная кинетика. В поисках путей химических реакций. М.: Мир, 1985. - 264с.

283. Шульц. М.М., Писаревский A.M., Полозова И.П. Окислительный потенциал. JL: Химия, 1984. - 168с.

284. Valverde N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidis Solutions. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. - Bd. 92. - S. 1072-1078.

285. Vermilyea D.A. The Dissolution of MgO and Mg(OH)2 in Aqueous Solutions// J. Electrochem. Soc. 1968. - V. 117. - P. 1179-1183.

286. Valverde N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acides Solutions// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. -1976. Bd. 80. -N 4. - S. 330-340.

287. Vanek N., Jedinakova V. A Study of the Sorption Ions on a-FeOOH// Collect. Czech. Chem. Commim. 1986. - V.51. - P. 2455-2461.

288. Venkataramani В., Venkateswarlu K.S., Shanlcar J. Sorption Properties of Oxides//J. Colloid Interface Sei. 1978. - V.67. - N. 2. - P. 187-194.

289. Warren I.H., Roach G.I.D. Physical Aspects of the Leaching of Goethite. and Hematite// Trans. Inst. Min. Metall. Sect. С. (Mineral Process Extr. Metall). -1971.-V.80.-P. 152-155.

290. Weite T.D., Torikov A., Smith J.D. 1. Dissolution of Hematite// J. Colloid Interface Sei. 1986. - V.l 12. - № 2. - P. 412-420.

291. Wiese G.R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/Water Interface// International Review of Science. 1976. - V.6. - P. 53103.

292. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface// Adv. Colloid Interface Sei. 1980. - V.12. - N 2. - P. 265-294.

293. Wyttenbach A. Potentiostatic Step Method for Study of Adsorbed Intermediates// Helv. Chim. Acta. 1961. - V.44. - P. 418-426.

294. Электронная база данных JCPDS по рентгенофазовому анализу. Internationale Tabellen zur ivristallstrukturenbastimmungen. Gebr. Borntraeger. -Berlin, 1952.

295. Электрохимия. Прошедшие тридцать и будущие тридцать./Под. Ред. Г. Блума и Ф. Гутмана. М.: Химия, 1982. - 368с.

296. Yoneyama Н., Tamura Н. Electrochemical Properties of alpha-ferrie Oxide in Sulfuric Acid Solutions// Of the Chem. Soc. of Japan. 1970. - V.43. - P. 350-354.

297. Юрченко Э.Н. Современная колебательная спектроскопия неорганических соединений. Новосибирск: Наука, 1972. 160с.

298. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир, 1969. 263с.

299. Яшкичев В.И., Горичев И.Г. Влияние протонов и гидроксогрупп на скорость растворения оксидов в условиях внешнего напряжения.// Электрохимия. 1991. - Т.27. - № 3. - С. 402-404.

300. Яшкичев В.И., Горичев И.Г. Основы структурной теории растворения ионных кристаллов и оксидов.// Ж. Ф. X . 1989. - Т.58. - № 7. - С. 1827-1831.