Использование принципов гетерогенной кинетики растворения карбонатов и оксидов для моделирования коррозионного поведения стали 10 тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Артамонова, Инна Викторовна

• Артамонова, Инна Викторовна
• кандидат химических наук
• 2006

Оглавление диссертации кандидат химических наук Артамонова, Инна Викторовна

Введение

Глава I. Литературный обзор

1.1. Критический анализ экспериментальных данных по влиянию внешних факторов на скорость коррозии углеродистых сталей в карбонатных растворах.

1.2. Факторы, влияющие на кинетику растворения сидерита и кальцита

1.3. Коррозионное растрескивание углеродистой стали в карбонатных растворах

1.4. Электрохимические особенности влияния карбонат-ионов на электрохимические стадии коррозионного поведения стали ст. 10.

1.4.1. Анализ механизма катодного процесса в растворах, содержащих карбонат-ионы.

1.4.2. Влияние карбонатных ионов на анодную стадию растворения углеродистых сталей.

1.4.3. Особенность протекания анодной стадии в нейтральных и щелочных средах

1.4.4. Моделирование и анализ анодного процесса на электродах, изготовленных из стали 10, и его механизм в нейтральных средах карбонатных растворов

Глава II. Объекты и методы исследования

2.1. Объекты и методы коррозионного и электрохимического поведения стали ст. 10 в карбонатных растворах

2.1.1. Материалы и реактивы

2.1.2. Гравиметрический метод коррозионных испытаний

2.1.3. Электрохимические методы изучения коррозионного поведения стали ст. 10. 60 2.1.3.1.Определение скорости коррозии по данным поляризационного сопротивления. 60 2.1.3.2. Импедансные методы исследования скорости коррозии

2.1.4. Математическая обработка экспериментальных результатов и планирование эксперимента

2.2. Методика изучения кинетики растворения карбонатов.

2.3. Методика изучения растворения магнетита.

Глава III. Результаты влияния различных факторов на коррозионное поведение стали 10 в сульфатных и карбонатных растворах.

3.1. Определение эмпирической зависимости скорости коррозии ст. от различных параметров (рН, Т, С и др.) в сульфатных и карбонатных растворах.

3.1.1. Методика определения скорости коррозии.

3.1.1.1. Гравиметрические методы определения показателя скорости коррозии р, (г/м2,ч) в сульфатных растворах.

3.1.1.2. Определение показателя скорости коррозии методом поляризационного сопротивления.

3.1.2. Зависимость скорости коррозии от рН.

3.1.3. Влияние перемешивания на скорость коррозии.

3.1.4. Влияние температуры и давления Рсог и Рог на коррозию стали в карбонатных растворах при рН 10.

3.1.5. Зависимость скорости коррозии от потенциала.

3.2. Результаты изучения электрохимического поведения ст. 10 в карбонатных и сульфатных растворах.

3.2.1. Катодный процесс в сульфатных растворах

3.2.2. Исследование особенностей анодного электрохимического процесса в сульфатных растворах.

3.2.3. Особенности электрохимического поведения стали ст. 10 в карбонатных растворах.

3.2.3.1. Общий вид кривых в аэрированных растворах

3.2.3.2. Анодные поляризационные кривые на ст. 10 в дэаэрированных карбонатных растворах.

3.2.3.3. Исследование природы анодного процесса в карбонатных растворах с помощью анализатора частотного отклика (импедансными методами).

3.3. Анализ продуктов коррозии на поверхности стали ст. 10.

Глава IV. Исследование кинетики растворения кальцита

4.1. Исследование кинетики растворения кальцита при различных условиях (рН, парциальное давление, температура, частота оборотов диска и др.).

4.1.1. Экспериментальное изучение зависимости скорости растворения и изменения концентрации ионов кальция во времени.

4.1.2. Влияние перемешивания на скорость растворения кальцита.

4.1.3. Изучение влияние температуры растворов

4.1.4. Изучение влияние рН на скорость растворения кальцита. 13о

4.2. Моделирование зависимости скорости растворения кальцита от рН

4.2.1. Моделирование кинетики растворения кальцита по классической схеме.

4.2.2. Моделирование кинетики растворения кальцита и строения двойного электрического слоя на границе раздела СаС03- электролит с помощью трехслойной модели.

Глава V. Исследование кинетики растворения магнетита как основной фазы на поверхности пассивной стали 10 при различных условиях (рН, парциальное давление, температура, частота оборотов диска и др.).

5.1. Особенности исследования кинетики растворения магнетита.

5.1.1. Аппаратура и методика.

5.1.2. Определение микроколичеств железа при помощи о-фенантролина.

5.2. Результаты исследования кинетики растворения магнетита.

5.3. Применение моделей гетерогенной кинетики для описания кинетических кривых и расчетов удельной скорости растворения магнетита. 148 5.3.1. Моделирование кинетических кривых растворения оксидов с участием поверхности.

Глава VI. Моделирование электрохимических процессов на стали

10 в сульфатных и карбонатных растворах

6.1. Моделирование электрохимических процессов на стали 10 в сульфатных растворах.

6.2. Моделирование влияния карбонатных ионов на электрохимическое поведение стали при анодной поляризации.

6.3. Влияние ингибиторов на коррозионное и электрохимическое поведение стали ст. 10 в карбонатных растворах при различных рН.

6.3.1. Влияние ОЭДФ на величину тока коррозионных и электрохимических процессов (катодные и анодные процессы).

6.3.2. Влияние молибдата аммония на величину тока коррозионных и электрохимических процессов (катодные и анодные процессы). 210 Общие выводы 214 Литература 216 Приложение

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Использование принципов гетерогенной кинетики растворения карбонатов и оксидов для моделирования коррозионного поведения стали 10»

Коррозия углеродистой стали в карбонатных растворах наблюдается при эксплуатации пульпопроводов перекачивающих уголь, руды, а также в различных теплоэнергетических процессах водоохлаждения и технологических процессах при выщелачивании руд в карбонатных растворах (оксиды молибдена, никеля, алюминия). Показано, что скорость коррозии углеродистых сталей связана с кинетикой растворения карбонатов и оксидов железа, но механизм влияния карбонат-ионов в области рН 7-11 не изучен детально, что не позволяет оптимизировать различные технологические режимы. Процессы растворения осажденного на сталях кальцита и сидерита привлекают повышенное внимание из-за проблем связанных с их стимулированием карбонатной коррозии в нефте- и газовой промышленности. В настоящее время не изучена природа лимитирующей стадии коррозионного процесса и стадий растворения, как солей, так и оксидов железа.

Научная новизна работы

1.Ha основе проведенных экспериментов по влиянию карбонатных ионов на коррозионное и электрохимическое поведение стали ст.10 установлено их активирующее действие, заключающееся в увеличении скорости растворения солевых карбонатных пленок, возникающих на границе металл/раствор при рН

7-11, Сгп!.=0,001-1М. tl/j

2. Из анализа экспериментальных данных кинетических параметров выявлена природа лимитирующей стадии растворения кальцита и магнетита при разных рН среды, заключающаяся в активирующем действии адсорбированных ионов водорода и потенциала возникающего на границе твердая фаза/раствор.

3. Предложены кислотно-основные модели механизмов растворения кальцита и магнетита в карбонатных растворах в широком диапазоне рН, которые позволили выявить различия в кинетике растворения карбонатов и оксидов железа.

4.Разработаны компьютерные методы расчета кинетических параметров коррозионных и электрохимических процессов растворения ст. 10, заключающиеся в последовательном применении уравнений гетерогенной, химической кинетики и фрактальной геометрии. Найдена математическая модель для описания электрохимических и коррозионных процессов на стали ст.10 в карбонатных растворах.

5. Предложены математические методы анализа кинетических кривых растворения оксидов железа с использованием уравнений гетерогенной кинетики.

Практическая значимость работы

1. Предложены оптимальные условия применения ОЭДФ (Соэдф=5 ' 10'5моль/л; рН=8-12; Т=25-90°С.) и молибдата аммония (0,001моль/л; рН=8-12; Т=25-90°С) в качестве ингибиторов коррозии в нейтральных и щелочных средах.

2. Предложенные ингибиторы замедляют процесс солеотложения на поверхности стали ст. 10.

3. Результаты работы включены в два научно-методических пособия и используются в курсах, читаемых студентам и аспирантам биолого-химического факультета МПГУ: «Фазовые и кислотно-основные равновесия», «Кинетика и механизм гетерогенных реакций».

4. Результаты работы могут быть использованы в организациях, занимающихся разработкой, изготовлением и обслуживанием теплоэнергетического оборудования и газовых трубопроводов, технологических процессов при выщелачивании руд.

На защиту выносятся

1. Экспериментальные результаты по влиянию внешних факторов (рН, температура, величина потенциала на границе раздела фаз, концентрация гидрокарбонат-иона, перемешивания и др.) на коррозионное и электрохимическое поведение стали 10, на кинетические процессы растворения и адсорбцию ионов на кальците и магнетите.

2. Методика системного анализа и обработки экспериментальных данных по кинетике растворения кальцита и магнетита как гетерогенного процесса с использованием фрактальной геометрии.

3. Результаты моделирования электрохимических и коррозионных процессов на стали ст. 10 в карбонатных растворах.

4. Экспериментальные результаты по выявлению особенностей влияния концентрации карбонат-иона на анодную кривую растворения стали ст. 10 в различных средах. Карбонатная коррозия углеродистой стали в водных растворах является проблемой многоплановой и затрагивает вопросы из многих областей физической химии и электрохимии. На коррозию в карбонатных растворах влияет большое количество параметров (Сре , ССОг , рН, Т, Сф0На и

ДР-)

Скорость и механизм процесса в основном изменяются в зависимости от температуры и регулируются достижением величины Пр FeC03

Смена механизма происходит при 40 > Т < 60°С, когда создаются условия, при которых пленка сидерита начинает определять скорость коррозии. При температуре ниже 60°С кинетика коррозии лимитируется гетерогенными процессами образования и разряда комплекса FeHCO* и Н2СО} Скорость коррозии (р) увеличивается с ростом давления С02(.РСОг) температуры и описывается уравнением [1]: lg р =0,671gPC02 + const. (1.1)

На величину р влияет концентрация ионов солей, особенно НС03~ .Уменьшение коррозии возможно путем легирования хромом углеродистых сталей. В этом случае полностью подавляется коррозия при достижении 9% хрома в стали. При Т < 60°С скорость потока практически не влияет на величину потери массы при коррозии. Возникающие пленки не проявляют защитного действия являясь пористыми и их состав в основном определяется структурой сидерита, включающего ионы Ca2*w.Mg2\

При температуре около 60°С пленка продуктов коррозии начинает приобретать более плотную структуру. Скорость процесса в этом случае определяется растворением слоев сидерита, но в его объеме наблюдается образование дефектов, вызывающих питтинг, эрозию и коррозионное растрескивание. Эти виды коррозии, наблюдаемые в области температур от 60 до 130°С, связываются с возникновением кристаллических форм карбонатов железа, включающих карбонаты кальция я магния. Защитное действие пленок сидерита определяется как кинетикой растворения карбонатов, так и их пористостью. Растворимость и скорость растворения сидерита увеличиваются как с ростом давления СОг (за счет образования комплексов

Fe{C0]')2 ]2~, FeCOj, FeHCOj или [Fe{HCO;]С032~]~, так и концентраций ионов Са2+ и

Mg2\ и уменьшаются с ростом рН, температуры, концентрации ЕСО'ъ. На проницаемость пленок продуктов коррозии влияет температура, рН, структура пленки. Ионы Hg, А1, Si повышают пористость пленок. При Т > 60С скорость коррозии является функцией ?СОг, Т, рН, состава электролита и зависит от скорости потока.

Коррозия сталей резко уменьшается с увеличением содержания хрома в стали, но при концентрации хрома 13% в ней появляются питтинги при больших РСОг и температурах. Высокий уровень защиты стали при температурах до 250°С может быть достигнут применением аустенитно-ферритной легированной стали (25% хрома) или аустенитно легированной никелем стали.

Представленная схема позволяет дать краткий обзор влияния различных факторов на коррозию и предложить меры защиты.

Будущее изучение карбонатной коррозии связано с выявлением факторов, влияющих на кинетику растворения карбонатов, проницаемость пленок и условия их стабилизации. Дальнейшие работы должны уточнить механизм и природу питтинга, эрозии, коррозионного растрескивания при высоких давлениях СО2 и Т ~ 100°С при образовании сидерита.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Артамонова, Инна Викторовна

Общие выводы

1. При изучении коррозионного поведения железа в сульфатных и карбонатных растворах установлено, что скорость коррозии в сульфатах зависит от рН, давления кислорода и описывается уравнением вида: logp = 4,78+2,6iogP0j-(0,48+0,2 log р0г)/7Я, а величина стационарного потенциала:

Е-Е°-59-рН+2/з(рН-\3)59-\ogP0iв присутствии карбонатных ионов скорость коррозии зависит от их концентрации и рН.

2. На основе систематического изучения кинетики растворения кальцита и магнетита в кислых и нейтральных средах и последующего сравнительного анализа полученных данных установлено, что кинетика процессов растворения солей и оксидов имеет различную природу. Лимитирующая стадия растворения кальцита определяется диффузией, а магнетита кинетическим процессом.

3. На основе изучения влияния числа оборотов, рН, температуры на скорость растворения кальцита установлено, что скорость определяется смешанной кинетикой, описываемой уравнением вида:

Скорость кинетического процесса (W) связана с адсорбцией ионов водорода:

Предложена кислотно-основная модель растворения, которая соответствует уравнению (б).

4. Разработан системный анализ кинетических кривых растворения магнетита с использованием уравнений гетерогенной кинетики. Математическое моделирование кинетических кривых с использованием этих уравнений (сжимающейся сферы, Ерофеева-Аврами, цепного механизма, Дельмона) показало, что разные модели дают одинаковый порядок (по ионам водорода и анионам) п + = 1,3. Предложена адсорбционная

-L 1 = 1 | L6hy6 1 \b 1

W~ Wx + Wd~ z-F-k-c + z-F'C-D*' 4й)~а+ ' Jo a+b■

6). модель растворения оксидов, позволившая объяснить кинетические данные растворения магнетита (порядки по ионам водорода, кислоте, рассчитать энергию активации).

5. Изучены особенности электрохимического поведения железа в карбонатных и сульфатных растворах, состоящие в том, что карбонат-ионы ускоряют ток анодного процесса в определенной области потенциалов от-0,4 до -0,2В за счет образования пленок сидерита на поверхности оксидов железа.

6. Предложена математическая модель анодного процесса, учитывающая влияние карбонат-ионов, позволяющая выявлять условия карбонатной коррозии. Максимальная скорость карбонатной коррозии наблюдается в области рН 7-9 и потенциалах -0,2 - 0,0 В.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Артамонова, Инна Викторовна, 2006 год

1. Шелонцев В.А. Особенности коррозии и защита углеродистой стали в водных железооксидных пульпах. М.: Прометей. 1987. 190с.

2. Брегман Д.И. Ингибиторы коррозии под ред. Л.И. Антропова JL: Химия. 1966. 310с.

3. Сухотин A.M., Богачев А.Ф., Пальмский В.Г. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Коррозия под действием теплоносителей, хладагентов и рабочих тел. Справочное издание.

4. Водоподготовка. Процессы и аппараты./Под ред. О.И. Мартыновой. М.: Атомиздат. 1977.351с.

5. Акользин А.П., Жуков А.П. Кислородная коррозия оборудования химических производств. М.: Химия, 1985. 240с.

6. Акользин П.А. Коррозия и защита металлов теплоэнергитического оборудования. М.: Энергоиздат. 1982.303с.

7. Кузнецов В.В., Вержбицкая JI.B. Защита металлов от коррозии в пресной воде. Пермь: Пермское книжное издательство. 1980. 94с.

8. Коррозия и защита химической аппаратуры: Справ, руков. Т.З/ Под ред. A.M. Сухотина. JL: Химия. 1970.380с.

9. Акользин П.А. Предупреждение коррозии металла паровых котлов. М.: Энергия. 1975. 293с.

10. Ю.Лосев В.Л., Сазонов Р.П. Повышение долговечности горячего водоснабжения. М.: Энергия .1972. 73с.

11. Емелин М.И., Герасименко А.А. Защита машин от коррозии в условиях эксплуатации. М.: Машиностроение. 1980.224с.

12. Белан Ф.И. Водоподготовка. М.: Энергия. 1979.208с.

13. Кульский Л.А., Гороновский И.Т., Когановский A.M., Шевченко М.А. Справочник по свойствам, методам анализа и очистке вод. Киев: Наукова Думка. 1980 T.l. 628с. Т.2. 578.

14. Алекин О.А. Основы гидрохимии. М.: Гидрометеоиздат. 1970.460с.

15. Смирнов Д.И., Генкин В.Е. Очистка сточных водв процессе обработки металлов. М.: Металлургия. 1980. 195с.

16. Николадзе Г.И. Подготовка воды для питьевого и промышленного водоснабжения. М.: высшая школа. 1984. 368с.

17. П.Мартынова О.И., Копылов А.С. Водно-химические режимы АЭС. М.: Энергоатомиздат. 1983. 96с.

18. Митина А.П., Горичев И.Г., Хорошилов А.В., Коничев B.C. Теоретические основы карбонатной коррозии стали. М.: ВНИИГазпром. 1992. 54с.

19. Hausler R.H., Stegmann D.W., Stevens R.F. The methodology of corrosion inhibitor development for C02 systems// Werkstoffe und Korrosion. 1989.V 40. P. 98-113.

20. Choi H.J., Cepulis R.L., Lee J.B. Carbon Dioxide Corrosion of L-80 Grade Tubular in Flowing Oil-Brine Two-Phase Environments// Corrosion 1989. V.45. №11. P. 943-950.

21. Uvsitalo E., Heinanen J. //Corrosion Sci. 1962. V.2. P. 281.

22. C02 Corrosion in Oil and Gas Production. NACE. P. 1-487.

23. Advances in CO2 Corrosion. Hausler R.H. ed V.l. NACE . Houston. Texas. 1985. P.l-280.

24. Plummer L. N., Wigley Т. M. L., Parkhurst D. L. A critical review of the kinetics of calcite dissolution and precipitation. // In: E. A. Jenne (Editor), Chemical Modelling of Aqueous Systems. Am. Chem. Soc. Symp. Ser. 1979. V.36. P. 538.

25. Plummer L. N., Wigley Т. M. L., Parkhurst D. L. The kinetics of calcite dissolution in СОг-water systems at 5-10°C and 0.0-1.0 atm C02. II Am. J. Sci. 1978. V. 278. P. 179.

26. SjdbergE. L. A fundamental equation for calcite dissolution kinetics. // Geochimica et Cosmochmica Acta. 1976. V. 40. P. 441.

27. Jensen D. L. The solubility of rhodochrosite (MnC03) and siderite (FeC03) in anaerobic aquatic environments. // Applied Geochemistry. 2002. V. 17. P. 503.

28. Lim Т., Hwang E. R., Ha H. Effects of temperature and partial pressure of СОг!Ог on corrosion behaviour of stainless-steel in molten Li/Na carbonate salt. // Journal of Power Sources. 2000. V. 89. P. 1.

29. Fredd C. N., Fogler H.S. The kinetics of calcite dissolution in acetic acid solutions. // Chemical Enginiring Science. 1998. V. 53. P. 3863.

30. Liang Y., Baer D. R., McCoy J. M. Dissolution kinetics at the calcite-water interface. // Geochimica et Cosmochmica Acta. 1996. V. 60. P. 4883.

31. SjdbergE. L., Rickard D. Calcite dissolution kinetics: surface speciation and the origin of the variable pH dependence.// Chem. Geol. 1984. V. 42. P. 119.

32. SjdbergE. L., Rickard D. Temperature dependence of calcite dissolution kinetics between 1 and 62 °C at pH 2.7 to 8.4 in aqueous solutions. // Geochimica et Cosmochmica Acta. 1984. V. 48. P. 485.

33. Morse J. W. The kinetics of calcium carbonate dissolution and precipitation. // In: R.J. Reeder (Editor), Carbonates: Mineralogy and Chemistry. Rev. Mineral. (Mineral. Soc. Am.). 1983. V. 11. P. 227.

34. Rickard D., Sjdberg E. L. Mixed kinetic control of calcite dissolution rates. // Am. J. Sci. 1983. V. 283. P. 815.

35. SjdbergE. L. Kinetics and mechanism of calcite dissolution in aqueous solutions at low temperatures. // Stockholm Contrib. Geol. 1978. V. 32. P. 1.

36. Plummer L. N., Wigley Т. M. L. The dissolution of calcite in C02 -saturated solutions at 25°C and one atmosphere total pressure. // Geochimica et Cosmochmica Acta. 1976. V. 40. P. 191.

37. SjdbergE. L. A fundamental equation for calcite dissolution kinetics. // Geochimica et Cosmochmica Acta. 1976. V. 40. P. 441.

38. Morse J. W. Dissolution kinetics of calcium carbonate in seawater, 3. A new mrthod for the study of carbonate reaction kinetics. // Am. J. Sci. 1974. V. 274. P. 97.

39. Тарасевич M. В., Хрущева В. И., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука. 1987. 248с.

40. Плесков Ю. И., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука. 1972. 344с.

41. Дамаскин Б. Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1983.400с.

42. Fredd С. N., Fogler H.S. The influence of chelating agents on the kinetics of calcite dissolution. // Journal of colloid and interface science. 1998. V. 204. P. 187.

43. Hales В., Emerson S. Evidence in support of first order dissolution kinetics of calcite in seawater. // Earth and Planetary Science. Letter 1997. V. 148. P. 317.

44. Huang Y.C., Fowkes F.M., Lloyd T.B., Sanders N.D. Adsorption of Calcium Ions from Calcium Chloride Solutions onto Calcium Carbonate Particles. // Langmuir. 1991. V.7. P. 1742.

45. Карбонаты. Минералогия и химия. Под ред. Р. Дж. Ридера. М.: Мир. 1987.

46. Garth Н., Dahl W., Schwenk W. Zum einflub der mechanischen Belastung auf die interkristalline Spannungsribkorrosion von unlegiertem Stahl in Carbonat/Bicarbonat-Losung// Werkstoffe und Korrosion. 1988.V 39. P. 568-574.

47. Alonso M.C., Andrade M.C. The electrochemical behaviour of steel reinforcements in Na2C03 and NaHC03 solutions in relation to stress corrosion cracking// Corrosion Science. 1989. V 29. № 9. P. 1129-1139.

48. Rangel C.M., Fonseca I.T., Leitao R.A. Some aspects of the ectrochemical behaviour of mild steel in carbonate/bicarbonate solutions// Electrochimica acta. 1986. V 31. P. 1659-1662.

49. Nord H., Bech-Nielsen G.The anodic dissolution of iron in coverage on iron in the active and passive syates in acid carboxylate solutions// Electrochimica acta. 1971. V 16. P. 849-864.

50. Rangel C.M., Leitao R.A. voltammetric studies of the transpassive dissolution of mild steel in carbonate/bicarbonate solutions// Electrochimica acta. 1989. V 34. P. 255-263.

51. Riley A.M., Sykes L.M., Hamnett A. The catodic reduction of passive films on low-alloy steel in carbonate solutions// Corrosion Science. 1988. V. 28. P. 799-809.

52. Videm K., Dugstad A. Corrosion of Carbon Steel in an Aqueous Carbon Dioxide Environment// Materials performance 1989. V. 28. №4. P. 46-50.

53. Thomas J.G.N., Nurse T.J., Walker R. Anodic passivation of iron in carbonate solutions//Br. Corros. 1970. V. 5. P. 87-92.

54. Armstrong R;D., Coates A.C. The passivation of iron in carbonate/bicarbonate solutions// Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 1974. V 50. P. 303-313.

55. Alonso M.C., Andrade M.C. The electrochemical behaviour of steel reinforcements in Na2C03 and NaHC03 solutions in relation to stress corrosion cracking// Corrosion Science 1989. V.29. №9. P. 1129-1139.

56. Bonnel A., Dabosi F. Corrosion stady of a carbon steel in neutral chloride solutions by impedance techniques//J. Electrochem. Soc. 1983. V. 130. №4. P. 753-761.

57. Riley A.M., Sykes J.M. The active-passive transition in low alloy steels in carbonate solutions// Electrochimica acta. 1990. V 35. №1. P. 35-45.

58. Yoshio Hori, Akira Murata and Ryutaro Takahashi. Formation of Hydrocarbons in the Electrochemical Reduction of Carbon Dioxide at a Copper Electrode in Aqueous Solution// J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1989. V 85. №8. P. 2309-2326.

59. Фокин M.H., Булыгин E.B., Оше E.K. Катодная карбонатная деполяризация в условиях щелочного карбонатного коррозионногорастрескивания мягких сталей. Известия ВУЗов. Химия и хим. Технология. 1986. Т.29.№12. С. 119-121.

60. J.M. Leeds. Review of the corrosion of steel by carbonate/bicarbonate solutions used to remove C02 from natural gas// Corrosion Australasia. 1987. V 12. №2. P. 10-17.

61. Скорчеллетти B.B. Теоретические основы коррозии металлов. JI., Химия, 1973.

62. Современные аспекты электрохимии/ Под ред. Дж. Бокриса и Б. Конуэя. М., Мир, 1967.

63. Современные проблемы электрохимии. Сб. статей. М., Мир, 1971.

64. Справочник химика/ Под ред. Б.П. Никольского. Т. I-VI, доп. Том. JL, Химия, 1964-1968.

65. Сухотин A.M. Вопросы теории растворов электролитов в водных средах с низкой диэлектрической проводимостью. JI., Госхимиздат, 1959.

66. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М., Химия, 1967.

67. Гретцель М. Энергетические ресурсы сквозь призму фотохимии и катализа. М.: Мир. 1986. 632с.

68. Tebbal S., Hackerman N. Effect of the liquid film thickness on the C02 corrosion of steel// Corrosion (USA). 1989. V 45. №7. P. 558-562.

69. Attia A.A., Salih S.A., Baraka A.M. Corrosion and passivation behaviors of some stainless steel alloys in molten alkali carbonates// Electrochimica acta. 2002. V 48. P. 113-118.

70. Sykes J.M., Riley A.M. The growth and reduction of passive films on low alloy steels in hot carbonate/bicarbonate solutions // Materials Science Forum. 1986. V 8. P. 551-562.

71. Valand Т., Sjowall P.A. Properties and composition of surface films formed on steel in C02-aqueous solutions// Electrochimica acta. 1989. V 34. №2. P. 273-279.

72. Фрумкин А. Н., Багоцкий B.C., Иофа З.А., Кабанов Б.Н. Кинетика электродных процессов. М. Изд-во МГУ, 1952.

73. Справочник химика Том 1-Том 3. М.: Наука. 1968-1970.

74. Dobos D. Electrochemical Data. Budapest, 1975.

75. MacDonald D.D., Roberts B. A potentiostatic transient study of the passivation of carbon steel in 1M NaOH// Electrochimica acta. 1978. V 23. P. 557-564.

76. Doig P., Flewitt P. E. J. Electrochemical dissolution behaviour of the iron in dilute sodium hydroxide solution// Corrosion Science. 1977. V.17. P. 369375.

77. Drazic D.M., Chen Shen Hao. The anodic dissolution process on active iron in alkaline solutions//Electrochimica acta. 1982. V 27. P. 1409-1415.

78. Armstrong R.D., Baurhoo I. Solution soluble species in the operation of the iron electrode in alkaline solution// J. Electroanal. Chem. 1972. V 34. P. 4146.

79. Albani O.A., Zerbino J.O., Vilche J.R., Arvia A.J. A comparative electrochemical and ellipsometric study of iron electrodes in different alkaline electrolytes// Electrochimica acta. 1986. V 31. P. 1403-1411.

80. Schrebler Guzman R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. The voltammetric detection of intermediate electrochemical processes related to iron in alkaline aqueous solutions// Jornal of applied electrochemistry. 1981. V. 11. P. 551-562.

81. Vermilyea D.A. Anodic Polarization of Passive Electrodes// Electrochemical Society. 1970. V. 117. №10. P. 1229-1235.

82. Vetter K.J., Gorn F. Kinetics of layer formation and corrosion processes of passive iron in acid solutions// Electrochimica acta. 1973. V 18. P. 321-326.

83. Nagayama M., Cohen M. The anodic oxidation of iron in a neutral solution I. The nature and composition of the passive film// Journal of the electrochemical society. 1963. V. 109. № 9. P. 781-790.

84. Nagayama M., Cohen M. The anodic oxidation of iron in a neutral solution II. Effect of ferrous ion and pH on the behavior of passive iron// Journal of the electrochemical society. 1963. V. 110. № 6. P. 670-679.

85. Pryor M.J. The significance of the flade Potential// Journal of the electrochemical society. 1959. V. 106. № 7. P. 557-562.

86. Sato N. Cohen M. The kinetics of anodic oxidation of iron in a neutral solution I. Steady growth regionII Journal of the electrochemical society. 1964. V. 111. №5. P. 512-522.

87. Markovac V., Cohen M. The anodic deposition of iron oxide films on ironII Journal of the electrochemical society. 1967. V. 114. № 7. P. 674-681.

88. Hurlen T. Corrosion of iron. Effect of pH and ferrous ion activity// Acta chemica scandinavica. 1960. V. 14. P. 1555-1563.

89. Moshtev R.V. Electronic conduction of the oxide film on passive iron in neutral solutions//Electrochimica acta. 1971. V 16. P. 2039-2048.

90. Moshtev R.V. Temperature dependence of passive film Growth on iron at constsnt current // Electrochimica acta. 1970. V 15. P. 657-662.

91. Heusler K.E., Weil K.G., Bonhoeffer Die bedeutung des flade-potentials fur die passivital des eisens in alkalischen losungen//Z. physik. Chem. 1958. V.15. S. 149-161.

92. Kirchheim R. Growth kinetics of passive films// Electrochimica acta. 1978. V 32. №11. P. 1619-1629.

93. Давыдов А.Д., Кабанов Б.Н., Кащеев В.Д. Влиян me рН электролита на анодное растворение железа при электрохимической обработке// Физика и химия обработки материалов. 1970. №1. С. 48-51.

94. Ogura К., Sato К. Cathodic dissolution of the passive film on iron-I. Kinetics and mechanism// Electrochimica acta. 1980. V 25. P. 857-862.96.0gura К. Iron passivation in various buffer solutions// J. Electroanal. Chem. 1977. V. 79. P. 149-157.

95. Bohnsack G. Loslichkeit und thermodynamische daten von eisen(II)-hydroxid durch analytische bestimmung des eisens und leitfahigkeitsmessung im system eisen-wasser/ZBerichte der Bunsen-gesellschaft fur physikalische chemie. 1988. V. 92. №7. P. 797-802.

96. Leidheiser H., Konno H. A two-step anodization process for inhibition of the oxygen reduction reaction on iron// J. Electrochem. Soc. 1983. V. 130. №4. P. 747-753.

97. Lorenz W.J., Heusler K.E. Anodic dissolution of iron group metals// Corrosion mechanisms. New York, 1987.

98. Epelboin I., Gabrielli C., Keddam M., Lestrade J-C., Takenouti H. Passivation of iron in sulfuric acid medium// J. Electrochem. Soc. 1972. V. 119. №12. P. 1632-1637.

99. Mogensen M., Bech-Nielsen G. The anodic dissolution of iron-X. Etching-dependent behaviour of annealed iron in moderately acid to neutral chloride solutions//Electrochimica acta. 1980. V. 25. P. 919-929.

100. Bech-Nielsen G. The anodic dissolution of iron-XI. A new method to discern between parallel and consecutive reactions //

101. Donahue F. M., Nobe K. Consecutive Electrode Reactions in the dissolution kinetics of iron// J. Electrochemical science. 1967. V. 114. №7. P. 683-685.

102. Lorbeer P., Lorenz W.J. The kinetics of iron dissolution and passivation in solutions containing oxygenII Electrochimica acta. 1980. V. 25. P. 375-381.

103. Lorbeer P., Lorenz W.J. A critical consideration of the flade potential//Corrosion Science. 1981. V. 21. P.79-86.

104. El Miligy A. A., Geana D., Lorenz WJ. A theoretical treatment of the kinetics of iron dissolution and passivation// Electrochimica acta. 1975. V. 20. P. 273-281.

105. Ogura К. A dissolution-precipitation model for metal passivation// Electrochimica acta Devereux O.F. Polarization curve-fitting by computer modeling // Electrochimica acta. 1980. V. 25. P. 335-339.

106. Kim K.Y., Devereux O.F. Computer modeling of polarization curves in passive systems // Corrosion-nace. 1980. V. 36. №5. P. 262-263.

107. Devereux O.F. Polarization curve-fitting by computer modeling // Corrosion-nace. 1979. V. 35. №3. P. 125-129.

108. Legrand L., Savoye S., Chausse A., Messina R. study of oxidation products formed on iron in solutions containing bicarbonate/carbonate. Electrochimica acta. 2000. V. 46. P. 111-117.

109. Lorenz W.J. Determination of corrosion rates by electrochemical DC and AC methods// Corrosion sci. 1981. V.21. №9. 647-672.

110. Strutt J.E., Robinson M.J., Turner W.H. Recent developments in electrochemical corrosion monitoring techniques// Chem. Eng. 1981. № 353. 567-572.

111. Askut A.A., Lorenz W.J. Determination of corrosion rates by electrochemical DC and AC methods. II. Systems with discontinuous steady state polarization behavior// Corrosion sci. 1982. V.22. №7. 611619.

112. Акользин А.П. Противокоррозионная защита стали пленкообразователями. М.: Металлургия. 1989. 192с.

113. Практикум по электрохимии под ред. проф. Дамаскина Б.Б. М.: Высшая школа. 1991., 289с.

114. Lars-G. Erwall Radioaktiva sparamnen inom korrosionsforskningen// Jenkont. Ann. 1959. V. 143. №10. P. 646-672.

115. Коррозия под действием теплоносителей, хладореагентов и рабочих тел. Справочное руководство под ред. A.M. Сухотина. Д.: Химия. 1988. 360с.

116. Гаррелс P.M., Крайст Ч.Л. Растворы, минералы, равновесия. М.: Мир. 1968. 307с.

117. Survey of corrosion and protection in the United Kingdom, report of the Committee on corrosion and protection (T.P. Hoar, chairman), 129 pp. Her Majesty's stationery office, London. 1971.

118. Электрохимия прошедшие тридцать и будущие тридцать лет. Под ред. Г. Блума и Ф. Гутмана. М.: Химия. 1982.

119. Клюев A.JL, Ротенберг З.А., Батраков В.В. Импеданс и фотоадмиттанс пассивного железного электрода в растворах разного состава. Электрохимия. 2004. Т. 40. №1., с. 100.

120. Кукос В.И., Кудрявцева И.Д. Сборник задач по теоретической электрохимии. М.: Высшая школа. 1982., 160 с.

121. Кирьянов Д. Самоучитель MathCadll. СПб.: БХВ-Петербург, 2003. 560с.

122. Безденежных А.А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. 1973. JL: химия.256с.

123. Плюсина И.И. Инфракрасные спектры минералов. М.: МГУ. 1976. 175с.

124. Накамото К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М. Мир. 1966.465с.

125. Шарло Г. Методы аналитической химии. М.: Химия. 1965.975с.

126. Пришибил Р. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир. 1975. С. 47-67.

127. Горичев И.Г., Кутепов A.M. и др. Кинетика и механизм растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах. М. РУДН. 1999. 121с.

128. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по колориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа Л. Химия. 1965. 224с.

129. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1981.501с.

130. Стащук М.Ф. Проблема окислительно-восстановительного потенциала в геологии. М. Недра 1968. 209с.

131. Westall J., Hohl Н. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface. // Adv. Colloid Interface Sci. 1980. V.12. N 2. P.265.

132. Хейман Р.Б. Растворение кристаллов. JI.: Недра. 1979г., 272с.

133. Каковский И. А., Поташников Ю.М. Кинетика процессов растворения. М.: Металлургия. 1975. 224с.

134. Diggle J.W. Oxides and Oxide Filme. Ed. Diggle J.W. Marcel Dekker: N.Y. 1972. V.l. P.319-517; 1973. V.2. P.231-387.

135. Горичев И.Г., Артамонова И.В., Изотов А.Д., Пичугина Н.М. Моделирование кинетических процессов растворения солей с позиции диффузионной кинетики. М.: Прометей. 2006г.

136. Hayes K.F., Leckie J.О. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V.l 15. N2. P.564.

137. Графов Б.М, Мартемьянов С.А., Некрасов Л.Н. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука, 1990. 295с.

138. Nernst W. Theorie der Reaktionsgesch Windigkeit in Herogenen systemen.// Z. Phys. Chern. (BRD). 1904. Bd.47. N. 1. S. 52-55.

139. Вике P. Арис. Анализ процессов в химических реакторах. Л.: Химия. 1967г., 328с.

140. Бремер Г. Вендлад К.П. Введение в гетерогенный катализ. М.: Мир. 1981г., 160с.

141. Стрикленд-Констебл Р.Ф. Кинетика и механизм кристаллизации. Л.: Недра, 1971г., 412с.

142. Peulon S., Antony H., Legrand L., Chausse A. Thin layers of iron corrosion products electrochemically deposited on inert substrates: synthesis and behaviour. // Electrochimica Acta. 2004. V.49. P. 2891-2899. (2893).

143. Attia A. A., Salih S. A., Baraka A. M. Corrosion and passivation behaviors of some stainless steel alloys in molten alkali carbonates. // Electrochimica Acta. 2002. V. 48. P. 113-118. (114).

144. Jensen D. L. The solubility of rhodochrosite (MnC03) and siderite (FeCOy) in anaerobic aquatic environments. // Applied Geochemistry. 2002. V. 17. P. 503-511.(504).

145. Lim Т., Hwang E. R., Ha H. Y., Nam S. W., Oh I-H., Hong S-A. Effects of temperature and partial pressure of C02/02 on corrosion behaviour of stainless-steel in molten Li/Na carbonate salt. // Journal of Power Sources. 2000. V. 89. P. 1-6. (3).

146. Predali J-J., Cases J-M. Zeta Potential of magnesian carbonates in inorganic electrolytes//Journal of colloid and interface science. 1973. V. 45. №3. P. 449-458.

147. Thompson D.W., Rownall P.G. Surface electrical properties of calcite//Journal of colloid and interface science. 1989. V. 131. №1. P. 449458.

148. Moulin P., Roques H. Zeta potential measurement of calcium carbonate// Journal of colloid and interface science. 2003. V. 261. P. 115126.

149. Huang Y.C., Fowkes F.M., Lloyd T.B., Sanders N.D. Adsorption of calcium ions from calcium chloride solutions onto calcium carbonate particles//Langmuir. 1991. V.7. №8. P. 1742-1748.

150. Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. // V.2. N.Y.: Marcel Dekker. 1973.481р.

151. Графов Б.М., Мартемьянов СЛ., Некрасов JI.H. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука, 1990. 295 с.

152. Дельмон Б. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир. 1972. 555с.

153. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St., Turner P.S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. // Proc. Roy. Soc. 1981. V.A 374. N 1756. P.141-153.

154. Вигдорчик E.M., Шейнин А.Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Д.: Химия. 1971. 248с.

155. Розовский А.Я. Гетерогенные химические реакции. М., Наука. 1980. 324с.

156. Болдырев В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Изд. Томск, универ. 1958. 332с.

157. Браун М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.

158. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969. 263с.

159. Барре П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976.400с.

160. Kabai J. Determination of Specific Activation Energies of Metal Oxides and Metal Oxide Hydrates by Measurement of the Rate of Dissolution. // Acta Chim.Acad.Scient. Hung. 1973. V.78. №1. P.57-73.

161. Ландау Л.Д., Лифшиц E.M. Гидродинамика. M.: Наука, 1986г., 400 с.

162. Левич В.Г. Физико-химичесая гидродинамика. М.: Физматгиз, 1959. 450 с.

163. Киш Л. Кинетика электрохимического растворения. Пер. с англ. М. Мир: 1990. 272.

164. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.:Наука. 1967г.,346с.

165. Гидрометаллургия. Под ред. Б.Н. Ласкорина. М.: Металлургия. 1978г., С. 47-48.

166. Аксельруд Г.А., Масеообмен в системе твердое тело-жидкость. Львов. ЛГУ. 1970г.,187с.

167. Аксельруд Г.А., Молчанов А.Д. Растворение твердых тел. М.: Химия. 1977г., 458с.

168. Безденежных А.А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л.: Химия. 1973г., 256 с.

169. Васильцов Э.А., Ушаков. Аппараты для перемешивания жидких сред. Л.: Машиностроение, 1979г., 272с.

170. Кафаров В.В. Основы массопередачи. М.: Высшая школа. 1979г., 439с.

171. Процессы и аппараты химической технологии (явления переноса, макрокинетика, подобие, моделирование, проектирование). Том I. Основы теории и процессов химической технологии. Под редакцией академика А.Н. Кутепова. М.: Логос, 2000г., 480с.

172. Процессы и аппараты химической технологии (явления переноса, макрокинетика, подобие, моделирование, проектирование). Том II. Механические и гидромеханические процессы. Под редакцией академика А.Н. Кутепова. М.: Логос, 2001г., 600с.

173. Романков П.Г., Курочкина М.И. Гидромеханические процессы химической технологии. Л.:Химия, 1982г., 288с.

174. Романков П.Г., Рашковская Н.Б. Сушка во взвешенном состоянии Л.: Химия. 1979г.

175. Сангвал К. Травление кристаллов (теория, эксперимент, применение) М.: Мир, 1990г., 492с.

176. Розовский А.Я. Гетерогенные химические реакции. М., Наука. 1980. 324с.

177. Розовский А.Я., Стыценко В.Д. Кинетический анализ реакции твердого тела с газом. Проблемы кинетики и катализа. Т. XV. Механизм и кинетика гетерогенных реакций. М.: Наука. 1973. С.191-198.

178. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах. //Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 11. С.2734-2751.

179. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах. // Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С.1790-1825.

180. Тарасевич Ю.Ю. «Математическое и компьютерное моделирование». М.: Едиториал УРСС, 2004, 152стр.

181. Stumm W., Sulzberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure. // Croat. Chem. Acta. 1990. V.63. N 242 3. P.277-312.

182. Хейман Р.Б. Растворение кристаллов. JI.: Недра. 1979.272c.

183. Каковский И.А., Поташников Ю.М. Кинетика процессов растворения. М.: Металлургия. 1975.224с.

184. Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions.// Boshoku Gijutsu (Corr. Eng.) 1975. V.24. P.399-402; 1976. V.25. N 3. P.161-166.

185. Аксельруд Г.А., Молчанов А.Д. Растворение твердых тел. М.: Химия. 1977.458с.

186. Сангвал К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. 492с.

187. Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelant Solutions. //Corrosion (NACE). 1984. V.40. N 4. P.176-180.

188. Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissolution. A Review of Resent Literature. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. с 12. P.663-668.

189. Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides. // J.Chim.Phys. 1986. V.83. N 11-12. P.757-764.

190. Батраков B.B., Горичев И.Г., Киприянов H.A. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов. // Электрохимия. 1994. Т.ЗО. № 4. С.444-458.

191. Nernst W. Theorie der Reaktionsgesch Windigkeit in Herogenen systemen. // Z.Phys.Chem. (BRD). 1904. Bd.47. N 1. S.52-55.

192. Haruyama S., Masamura K. The Dissolution of Magnetite in Acidic Perchlorate Solutions. // Corrosion Sci. 1978. V.l8. P.263-278.

193. Tsuru Т., Zaitsu Т., Haruyama S. Reductiv Dissolution of Nonstoichiometric Iron Oxides. // Denki Kagaku. 1981. V.49. № 2. P.119-123.

194. Tsuru Т., Zaitsu T. Dissolution of FeO Electrodes in Acidic Solutions.// Denki Kagaku. 1977. V.45. № 6. P.405-410.

195. Allen P.D., Hampson N.A. The Effect of the Potential on the Dissolution of Magnetite. // Surface Technology. 1981. V.l2. P. 199-204.

196. Allen P.D., Hampson N.A. The Electrodissolution of Magnetite. // J.Electroanal.Chem. 1979. V.99. P.299-309; 1980. V.l 11. P.223-233.

197. Горичев И.Г., Киприянов H.A. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах. //Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 11. С.2734-2751.

198. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах. // Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С.1790-1825.

199. Azuma К., Kametani Н. Kinetics of Dissolution of Ferric Oxide. // Trans.Metal.Soc. AIME. 1964. V.230. P.853-861; 1968. V.242. P.1025-1034.

200. Горичев И.Г., Горшенева В.Ф. Зависимость кинетики растворения окиси железа от природы кислоты. // Кинетика и катализ. 1979. Т.20.№З.С.611-616.

201. Горичев И.Г., Духанин B.C. Влияние рН среды на кинетику растворения магнетита в трилоне Б. // Журн. физ. химии. 1980. Т.54. № 5. С.1341-1346.

202. Горичев И.Г., Вайнман С.К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах. // Кинетика и катализ. 1980. Т.21. № 6. С.1416-1421.

203. Горичев И.Г., Киприянов Н.А., Вайнман С.К. Анализ процессов растворения оксидов металлов в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых. // Ж.прикл.химии. 1981. Т.54. № 1. С.49-54.

204. Горичев И.Г., Горшнева В.Ф., Болтовская И.Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах. // Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 9. С.2272-2276.

205. Горичев И.Г., Батраков В.В., Шаплыгин И.С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа. II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплекообразованию. //Неорган, мат. 1994. Т.30. № 10. С.346-352.

206. Горичев И.Г., Ключников Н.Г., Бибикова З.П., Попова Л.Ф. Кинетика растворения окиси железа в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5. С.1189-1193.

207. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Кинетика растворения магнетита в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 12. С.3119-3123.

208. Lakid J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite by Phenolic Reductants. I I Geochim.Cosmochim.Acta. 1989. V.53. P.961-971.

209. Крестов Г.А., Шорманов B.A., Пименова Н.И. Кинетические исследования растворения alpha-окиси железа (III) в водных растворах минеральных кислот. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1973. Т.16. С.377-391.

210. Горичев И.Г., Ашхаруа Ф.Г., Вайнман С.К. О применимости топохимической модели растворения некоторых оксидов в кислотах. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. №6.С.1610-1612.

211. Горичев И.Г., Ключников Н.Г., Бибикова З.П. К вопросу о кинетике растворения окиси железа в трилоне Б. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 10. С.2552-2555.

212. Горичев И.Г., Малов JI.B., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 5. С.1195-1198.

213. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте. // Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. 1979. М.: Наука. 1979. С.72-76.

214. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ. //Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 4. С.805-808.

215. Горичев И.Г., Горшенева В.Ф., Наумов А.И. Кинетика растворения магнетита в смесях серной и фосфорной кислот. // Кинетика и катализ. 1982. Т.24. №5.С.1058-1062.

216. Горшенева В.Ф., Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Выбор кислоты для травления углеродистой стали. // Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С.157-159.

217. Горичев И.Г., Михальченко И.С. Влияние рН на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов./ЯСоординационная химия. 1986. Т.12. №8. С.1082-1087.

218. Горичев И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте. //Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 4. С.892-895.

219. Вольский А.Н., Сергиевский Е.М. Кинетика растворения окиси железа в растворах кислот. // Цветн.металл. 1960. N 5. С.37-42.

220. Shuing М.Е. Oxide Dissolution Mechanisms. IV. Activation of Surface Sites in the System Magnetite/Sulphuric Acid. // J.Inorg. Nuclear Chem. 1975. V.37. N11. P.2339-2340.

221. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. The Complete Dissolution of Goethite. // J.Appl.Chem.Biotechnol. 1975. V.25. N 7. P.701-706.

222. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Kinetics and Mechanisms of the Acid Dissolution of Goethite (a-FeOOH). // J.Inorg.Nucl.Chem.1976. V.38. N 5. P.563-567.

223. Spillner V.F. Die Losegeschwindigkeit von Fe203 in Irerschiedenen Sijuren. // Brennst-Warme-Kraft. 1969. Bd.21. № 3. S.130-131.

224. Furuichi R., Sato N., Okamoto G. Reactivity of Hydrous Ferric Oxide Containing Metallic Cations. // Chimia. 1969. V.23. Desember. P.455-465.

225. Седов B.M., Крутиков Н.Г., Беляев М.Б., Быкова Е.М. Растворение гематита смесями различных кислот. // Журн. неорг. химии. 1981. Т.26. № 4. С.892-895.

226. Suter D., Stumm W. Dissolution of Hydrous Iron(III) Oxides by Reductive Mechanisms. // Langmuir. 1991. № 7. P.809-813.

227. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. III. Adsorption an Spherical Colloidal Hematite Particles. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N 2. P.469-478.

228. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. IV. Dissolution of Hematite. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N 2. P.479-488.

229. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. V. Magnetite EDTA. // Finn.Chem.Lett. 1982. P.90-95.

230. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E.Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents.VII. Dissolution of Hematite.// J. Colloid Interface Sci. 1989. V. 131. N 2. P.567-569.

231. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E.Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. XI. Reductive Dissolution of Hematite and Magnetite by Aminocarboxylic Acids.// J. Colloid Interface Sci. 1990. V.134.N2. P.475-485.

232. Kallay N., Matijevic E. Adsorption at Solid/Solution Interface. 1. Interpretation of Surface Complexation of Oxides and Citric Acid with Hematite. // Langmuir. 1985. V.l. № 2. P.195-201.

233. Regazzoni A.E., Blesa M.A. Reactiv of Surface Iron (III) -Thiocyanate Complexes Characterized by the Dissolution of Gematite in Acidic Thiocyanate Solutions. // Langmuir. 1991. V.7. № 3. P.473-478.

234. Borchi E.B., Regazzoni A.E., Maroto J.G., Blesa M.A. Reductive Dissolution of Magnetite by Solutions Containing EDTA and Fe2+' // J. Colloid Interface Sci. 1989. V.130. № 2. P.299-309.

235. Blesa M.A., Marinovich H.A., Baumgartner E.C., Maroto A.J.G.Mechanism of Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.//Inorg.Chem. 1987. V.26. P.3713-3717.

236. Borghi E.B., Blesa M.A. Dissolution of Magnetite by Mercaptocarboxylic Acids. //Langmuir. 1991. V.7. № 8. P.l652-1659.

237. Rueda E.H., Grassi R.L., Blesa M.A. Adsorption and Dissolution in the System Goethite/Aqueous EDTA. // J. Colloid Interface Sci. 1985. V.l 06. N 1. P.243-246.

238. Cumper C.W.N., Grzeskowiak R., Newton P. Effect of Pyrrole, Indole and their Dimethyl Derivatives on the Dissolution of Magnetite. // Corros.Sci. 1982. V.22. № 6. P.551-557.

239. Sidhu P.S., Gilkes R.J., Cornell R.M., Posner A.M., Qurk J.P. Dissolution of Iron Oxides and Oxyhydroxides in Hydrochloric and Perchloric Acids. // Clays Clay Miner. 1981. V.29. № 4. P.269-276.

240. Лихтенберг А., Либерман M. «регулярная и стохастическая динамика». Меркурийпресс, 1983г., 128стр.

241. Перже П., Помо И., Видаль К. «Порядок в хаосе». Меркурийпресс, 2000г., 366стр.

242. Кольцова Э.М., Гардеев Л.С. «Методы синергетики в химии и химической технологии». М.: Химия 1999г., 256стр.

243. Qian Y.J., Turgoose S. Inhibition by zinc-molybdate mixtures of corrosion//Br. Corrosion J. 1987. V. 22. №4. P. 268-271.

244. Lomakina S.V., Shatova T.S., Kazansky L.P. Heteropoly anions as corrosion inhibitors for aluminium in high temperature water//Corrosion science. 1994. V. 36. №9. P. 1645-1655.

245. Shams El Din A.M., Tag El Din A.M., El Sum E.A. Effect of stirring on corrosion inhibition by passivators// Metaux. 1988. V. LXIII. №752. P. 123-131.

246. Lu Y.C., Clayton C.R., Brooks A.R. A bipolar model of the passivity of stainless steels II. The influence of aqueous molybdate// Corrosion science. 1989. V. 29. №7. P. 863-880.

247. Lu Y.C., Clayton C.R. A bipolar model of the passivity of stainless steels III. The mechanism of MoO.~ formation and incorporation// Corrosion science. 1989. V. 29. №7. P. 881-898.

248. Badawy W.A., Gad-Allan A.G., Abd El-Rahman H.A., Abou Romia M.M. On yhe stability of anodic oxide films formed on molybdenum in various aqueous solutions//Surface and Coatings technology. 1987. V.30. P. 365-373.

249. Badawy W.A., Gad-Allan A.G., Abd El-Rahman H.A., abou-Romia M.M. Kinetics of the passivation of molybdenum in salt solutions asinferred from impedance and potential measurements//Surface and Coatings technology. 1987. V.30. P. 117-126.

250. Marra J., van der Schee H.A., Fleer G.J., Lyklema J. Polyelectrolyte adsorption from saline solutions//Britoe. Proceedings of a symposium. 1982. P.245-258.

251. Airey K., Armstrong R.D., Handyside T. The use of molybdates combined with etidronic acid as corrosion inhibitors for iron//Corrosion science. 1988. V. 28. №5. P. 449-460.

252. Oung J.C., Wang T.Y. Study of molybdate-based inhibitor in a synthetic cooling water system//Corrosion australasia. 1988. V. 13. №1. P. 19-21.

253. Kahler H.L., Gaughan P.J. Protection of Metals against pitting, tuberculation and general corrosion//Industrial and engineering chemistry. 1952. V. 44. №8. P. 1770-1774.

254. Ogura K., Majima T. Stimulation of the passivation of iron by tungstate, molybdate and chromate ions// Electrochimica acta. 1979. V. 24. P. 325-329.

255. Заботин П.И., Цхе JI.A., Лукина В.И., Косарева Л.П. Изучение защитных свойств ингибиторов в оборотной воде системы охлаждения ЧПО «Фосфор»//Известия АН КазССР. Серия химическая. 1987. №5. Р. 80-83.

256. Мигай Л.Л., Мальчевский Е.Г., Тарицына Т.А., Максимов А.П. Ингибиторы коррозии в оборотных системах водоснабжения// Цветная металлургия. 1989. №7. С. 59-60.

257. Ларькин Б.М., Розенфельд И.Л. К механизму действия ингибиторов коррозии с анионом типа МеОЦ'Н Защита металлов. 1981. Т. XVII. №4. С. 408-413.

258. Badawy W.A., Gad-Allan A.G., Abd El-Rahman H.A., Abou Romia M.M. Kinetics of the passivation of molybdenum in salt solutions asinferred from impedance and potential measurements//Surface and Coatings technology. 1987. V.31.P. 117-126.

259. Тесля Б.М., Бурлов B.B., Ермолина Е.Ю. Оксиэтилидендифосфоновая кислота как ингибитор коррозии в охлаждающих оборотных водах//Защита металлов. 1987. Т. 23. №5. С. 889-891.

260. Исупов. В.П., Горичев И.Г., Шелонцев В.А., Рукин Э.И. О влиянии гидроксид- и хромат-ионов на коррозию углеродистой стали// Защита металлов. 1991. Т. 27. №1. С. 33-39.

261. Прикладная электрохимия под ред. Н.Т. Кудрявцева. М., Химия, 1975.

262. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. М., Высшая школа, 1975.

263. Гейровский Я., Кута Я. Основы полярографии. М., Мир, 1965.

264. Делахей П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М., Мир 1967.

265. Итоги науки и техники. Электрохимия. Вып. 1-15. М., ВИНИТИ, 1964-1979.