Термодинамика растворов газов, паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Федотова, Наталья Николаевна

• Федотова, Наталья Николаевна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Федотова, Наталья Николаевна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. СТРУКТУРНЫЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ ГАЗОВ В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.

1.1. Структура расплавленных нитратов щелочных металлов и механизм растворения газов.

1.2. Термодинамика растворов газов в расплавленных солях.

1.3. Методы измерений и анализ экспериментальных данных по растворимости газов в расплавленных нитратах щелочных металлов.

1.3.1. Растворимость благородных и неполярных газов.

1.3.2. Растворимость паров воды и аммиака.

1.4. Обоснование направления исследований и пути решения поставленных задач.

ГЛАВА 2. РАЗРАБОТКА АППАРАТУРЫ И МЕТОДИКИ ИССЛЕДОВАНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ГАЗОВ, ПАРОВ ВОДЫ И АММИАКА В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.

2.1. Усовершенствованная аппаратура и методика измерений растворимости газов в расплавленных нитратах объемнометрическим методом.

2.2. Получение воды особой чистоты и солей исследуемых нитратов щелочных металлов.

2.3. Методика проведения опытов.

2.4. Расчет растворимости газов и оценка погрешности экспериментальных данных.

2.5. Установка для определения растворимости газов, паров воды и аммиака в расплавах методом экстракции.

ГЛАВА 3. РАСТВОРИМОСТЬ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРЕНИЯ БЛАГОРОДНЫХ И НЕПОЛЯРНЫХ ГАЗОВ В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.

3.1. Экспериментальные результаты по растворимости газов.

3.2. , Характеристические параметры ионов расплавов и растворяемых газов.

3.3. Сравнительный анализ термодинамики образования полости в расплавленных нитратах щелочных металлов на основе различных систем температурно-зависимых радиусов ионов.

3.4. Термодинамика образования полости и оценка энергии сольватации при растворении благородных и неполярных газов в расплавленных нитратах щелочных металлов на основе теории масштабной частицы и экспериментальных данных по растворимости.

ГЛАВА 4. РАСТВОРИМОСТЬ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ ПАРОВ ВОДЫ И АММИАКА В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.

4.1. Растворы паров воды в расплавленных нитратах.

4.2. Активность воды в расплавленных нитратах щелочных металлов.

4.3. Растворимость и термодинамические характеристики растворов аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов.

ГЛАВА 5. КОРРЕЛЯЦИОННЫЕ СООТНОШЕНИЯ В ТЕРМОДИНАМИКЕ РАСТВОРОВ ГАЗОВ В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ И РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИХ ПРАКТИЧЕСКОМУ ИСПОЛЬЗОВАНИЮ.

5.1. Взаимосвязь растворимости газов с критической температурой расплавленных нитратов.

5.2. Уравнение Улига - Бландера - важная корреляция в термодинамике слабовзаимодействующих с расплавами газов.

5.3. Энтальпийно - энтропийная компенсация Барклая - Батлера.

5.4. Применение методов сравнительного расчета в термодинамике растворов газов и паров различных веществ в расплавленных нитратах.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термодинамика растворов газов, паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов»

Развитию фундаментальных научных проблем, во многом определяющих успех научно-технического прогресса, в нашей стране придается приоритетное внимание. Одним из основных направлений этой масштабной работы является разработка и совершенствование высокотемпературных технологических процессов и< производств, связанных с широким использованием расплавленных солей, в том числе и расплавленных нитратов. Сотни публикаций, десятки диссертаций по вопросам структуры, свойствам и применению нитратов в промышленности - яркое свидетельство большой практической и научной значимости этих объектов.

Важным аспектом указанных проблем является исследование равновесий газ - расплавленная соль, поскольку газовая фаза или непосредственно участвует в- процессе, или является продуктом его протекания. В связи с этим следует упомянуть высокотемпературные топливные элементы и хемотронные преобразователи, где газы применяются или как топливо, или как окислители [1], направление по синтезу и регенерации катализаторов, где со всей полнотой выступают преимущества реакций селективного восстановления и окисления, термического разложения веществ и др. [2-4], перспективные разработки по созданию жидкосолевых атомных реакторов и утилизации радиоактивных отходов [5]. Особого внимания заслуживают исследования по каталитическим процессам в расплавах с целью разработки высокоэффективных технологий для крупнотоннажного синтеза различных органических соединений [6,7]. Широко применяются расплавленные нитраты в традиционных технологиях термообработки сталей и сплавов [8], теплоаккумулирующих материалов [9,10] и др.

Естественно, что успех в решении большинства указанных задач связан с необходимостью проведения фундаментальных исследований многогранных физико - химических процессов, протекающих в среде расплавленных солей в присутствии растворенных паров и газов. Однако совокупность имеющихся в литературе сведений показывает, что информация по растворимости и термодинамическим характеристикам образования растворов газов в расплавленных нитратах щелочных металлов весьма разрознена и во многом противоречива и по справедливому замечанию авторов монографии [17] в большинстве случаев носит предварительный, оценочный характер. Кроме того, уровень развития теории в настоящее время таков, что не позволяет прогнозировать наиболее рациональные системы, для их промышленной реализации. Таким образом, анализ состояния и тенденций' развития практического использования расплавленных солей с очевидностью указывает на актуальность и перспективность научных исследований в области физической химии растворов.газов и паров различных веществ в расплавленных нитратах.

Цель работы состояла в получении новых систематических данных по растворимости трех различных по своей электронной структуре газов: благородных (Не, Аг), неполярных (N2, С02) и полярных (Н20, NH3) во всем ряду расплавленных нитратов щелочных металлов, выявлении взаимосвязей установленных закономерностей с особенностями структурной организации растворов.

Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

1. С целью повышения точности и надежности получаемых результатов провести коренную модернизацию установок для определения растворимости газов объемнометрическим методом и методом вытеснения (экстракции) инертным газом и усовершенствовать методику проведения экспериментов.

2. Выполнить систематические исследования растворимости и термодинамики образования растворов газов, паров воды и аммиака в индивидуальных расплавах нитратов щелочных металлов в широкой области температур, используя однотипную аппаратуру, одинаковые методы подготовки солей и газов и единство методических приемов проведения опытов.

3. Выявить общие тенденции изменения величин растворимости и термодинамических характеристик процессов растворения в зависимости от природы расплава, газа и температуры.

4. Оценить коэффициенты активности паров воды и аммиака в растворах расплавленных нитратов щелочных металлов.

5. Применить теорию масштабной частицы (ТМЧ) для расчета термодинамических характеристик образования полости в< объеме жидкой фазы- и количественно оценить энергию взаимодействия растворенных молекул с ионами расплава.

6. Найти корреляционные соотношения между физико-химическими свойствами расплавов и газов и использовать их для прогнозирования еще неизученных объектов.

Научная новизна:

- Проведена коренная модернизация аппаратуры для изучения растворимости газов. объемнометрическим методом и методом вытеснения (экстракции) инертным газом и усовершенствована методика проведения измерений, что позволило повысить точность получаемых результатов до 3-6%.

- Выполнены обширные систематические исследования растворимости и термодинамики образования растворов, различных по своей электронной структуре газов, паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов; при этом многие системы газ — расплавленная соль были изучены впервые.

- Впервые установлены общие тенденции изменения величины растворимости и стандартных термодинамических характеристик процесса растворения в зависимости от природы расплава, газа и температуры.

- Впервые на строго научной основе проведен расчет коэффициентов активности паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов и выявлены глубокие аналогии проявления взаимодействий ион -вода в концентрированных растворах электролитов при высоких параметрах состояния и растворами воды в расплавах нитратов. Это является еще одним экспериментальным обоснованием с единых позиций рассматривать весь комплекс проблем: от разбавленных растворов солей в воде до расплавов, содержащих растворенную воду.

- На основе ТМЧ впервые дана количественная оценка энергетических вкладов образования полости в объеме жидкой фазы для размещения растворяемых молекул газов и с учетом экспериментальных результатов оценен вклад сольватации (гидратации) ионов.

- Впервые рассчитаны критические температуры (Тс) расплавленных нитратов и установлено термодинамическое подобие нитратов и галогенидов щелочных металлов. На этой основе предложена корреляция In k0 от In Т, где соответствующие прямые для всех изученных газов и всех расплавов сходятся в одной точке, равной Тс.

Практическая значимость;

Представлены новые экспериментальные данные по растворимости газов, паров воды и аммиака в ряду расплавленных нитратов щелочных металлов в широком диапазоне температур на 80 - 130° превышающих их точки плавления, что позволило с большей точностью рассчитать стандартные термодинамические функции образования растворов.

Информация по активности молекул Н20 и NH3 в расплавленных нитратах, термодинамическим функциям смешения соли и воды, сольватации (гидратации) ионов вносит существенный вклад в развитие высокотемпературной физической химии ионных расплавов.

Установлено влияние природы расплава, газа и температуры на величину растворимости и термодинамические характеристики процесса растворения.

Предложена методика оценки достоверности экспериментальных данных по сходимости кривых растворимости для всех газов и всех изученных расплавов в критической точке.

Совокупность полученных в диссертации результатов может быть использована в качестве справочных материалов при разработке новых и совершенствовании существующих химических и электрохимических производств.

Основные положения, выносимые на защиту;

Экспериментальные результаты исследования растворимости и термодинамики образования растворов трех различных по своей электронной структуре семейств газов: благородных (Не, Аг), неполярных (N2,C02) и полярных (Н20, NH3) во всем ряду расплавленных нитратов щелочных металлов.

Общие тенденции изменения величины растворимости и термодинамических характеристик процесса растворения, включая их энтальпийные и энтропийные составляющие образования полости в объеме жидкой фазы для размещения молекулы растворяемого газа и сольватации (гидратации) ионов, в зависимости от природы расплава, газа и температуры.

Количественная оценка активности и ее температурной зависимости для растворов паров воды и аммиака в расплавах нитратов щелочных металлов.

Расчет критических температур расплавленных нитратов и установление корреляции сходимости в критической точке зависимостей кривых растворимости от температуры для всех изученных газов и всех расплавленных солей.

Применение теории масштабной частицы возможно только к расчетам энергии образования полости на основе экспериментальных температурнозависимых диаметров ионов, но теоретические значения энтальпий (АНП) и энтропий (ASn) образования полости с ее помощью рассчитать не удается, т.к. ASn < 0, что приводит к большой положительной величине энтропии сольватации. Это противоречит логике процесса растворения.

Личный вклад автора;

Постановка цели и задач исследования осуществлялись научным руководителем чл.- корреспондентом РАЕН, д.х.н., профессором Новожиловым A.JI. Разработка аппаратуры, методики проведения измерений, получение экспериментальных данных и расчеты термодинамических характеристик образования растворов и их обсуждение проведены лично автором.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы докладывались и обсуждались на следующих конференциях: научно - технической конференции по результатам работы профессорско-преподавательского состава, аспирантов и студентов Северо - Кавказского1 государственного технического университета, (Ставрополь, 1997г., 2000г., 2002г.); региональной научно - технической конференции «Вузовская наука -Северо-Кавказскому региону» (Ставрополь, 1998г., 2001г., 2003г., 2007г., 2008 г.); Всероссийской конференции «Физическая химия и электрохимия расплавов и твердых электролитов» (Екатеринбург, 1998г., 2004г.; Нальчик, 2001г.); межрегиональной научной конференции «Студенческая наука -экономике России» (Ставрополь, 2002г.); международной конференции молодых ученых и студентов «Актуальные проблемы современной науки» (Самара, 2003г., 2004г.); международном форуме «Актуальные проблемы современной науки» (Самара, 2005г.).

Публикации.

По теме диссертационной работы опубликовано 22 печатные работы, в том числе 9 статей, из которых 5 в рекомендованных изданиях ВАК РФ и 13 тезисов докладов на международных, российских и региональных научно -технических конференциях.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, пяти глав и выводов, изложенных на 184 страницах машинописного текста, который содержит 33 рисунка и 31 таблицу. Список цитируемой литературы включает 215 названий.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Федотова, Наталья Николаевна

выводы

1. Проведена коренная модернизация аппаратуры для проведения исследований по растворимости газов, паров воды и аммиака объемнометрическим методом и усовершенствованы методы подготовки солей и газов.

2. Получена обширная количественная информация по растворимости и стандартным термодинамическим функциям растворения трех групп различных по своей электронной структуре газов: благородных (Не, Аг), неполярных (N2, СО2) и полярных (Н20 и NH3) в расплавленных нитратах щелочных металлов. При этом данные по всем указанным газам в RbN03 и CsN03 представлены впервые.

3. Установлена четкая градация коэффициентов Оствальда для ряда Ar<N2<C02<NH3<H20. Из температурной зависимости констант растворимости вычислены изменения свободной энергии Гиббса, энтальпий и энтропий при растворении этих газов и выявлены их изменения в зависимости от поверхностного натяжения расплавленных солей, природы расплава(обратного радиуса катиона), диаметра растворяемой молекулы и температуры. Показана важная роль не только ион-дипольных, но и ион-квадрупольных взаимодействий, реализуемых в изученных растворах.

4. Впервые на основе полученных экспериментальных результатов проведены расчеты коэффициентов активности воды и аммиака в растворах расплавленных нитратов щелочных металлов, а также энтальпий и энтропий смешения гипотетической жидкой воды и аммиака с расплавленной солью.

5. Предложена более совершенная термодинамическая модель процесса растворения газов в расплавленных нитратах, суть которой заключается во введении так называемого «релаксационного члена» ДНМИВ = T-ASWIB, характеризующего усиление межионных связей вследствие введения в объем расплава растворяемых молекул даже таких как Не и Аг. При растворении многоатомных молекул появляется дополнительный энтропийный вклад ASB, отражающий изменение энергетического состояния растворенной молекулы относительно газовой фазы и дальнейшие изменения энергетического и структурного состояния расплава, т.е.

AS°pc = AS,, + ASc=ASn + ASMm + AS,

AH°pc = AHn + AHC = AHn + АНмив + A H.

6. Обнаружена ограниченность применения известной теории масштабной частицы (ТМЧ) при расчете энтальпий и энтропий образования полости из-за использования экспериментальных значений коэффициентов термического расширения расплавов, которые значительно меньше своих твердосферных аналогов, единственно пригодных в рамках этой теории. Однако расчет энергии образования полости, как показано многими исследователями, является вполне корректной процедурой, позволившей впервые количественно оценить термодинамические характеристики образования полости и сольватации, выявить их изменения в зависимости от природы расплава, газа и температуры.

7. Впервые рассчитаны критические температуры расплавленных нитратов и установлено термодинамическое подобие нитратов и галогенидов щелочных металлов. На этой основе предложена корреляция In k0 от In Т, где соответствующие прямые для всех изученных газов сходятся в одной точке, равной Тс. Эта корреляция позволяет описать температурную зависимость растворимости, зная единственное ее значение при какой-либо одной температуре и оценить надежность полученных экспериментальных данных других авторов. Подтверждена также справедливость применения некоторых других известных корреляций и методов сравнительного расчета к растворимости газов в расплавленных нитратах.

165

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Федотова, Наталья Николаевна, 2009 год

1. Ткаленко Д.А. Электрохимия нитратных расплавов.- Киев: Наукова думка, 1983.- 224 с.

2. Kerridge D.H. Chemistry of molten nitrates and nitrites// In: Men Group. Elements Groups V u VI.- London e.a.- 1972,- P.29 60.

3. Кенией K.H. Кинетика газовых реакций на расплавленных солевых катализаторах. В кн.: Основы предвидения каталитического действия. Тр. IV Международного конгресса по катализу.- М.: Наука, 1970.- Т.2.- С.425 431.

4. Parshall G.W. Catalysis in molten salt media// J. Amer. Chem. Soc.- 1972.-V.94.- N25,- P. 8716-8719.

5. Блинкин B.A., Новиков B.M. Жидкосолевые ядерные реакторы.- М.: Атомиздат, 1978.- 112 с.

6. Глазкова А.П., Казарова Ю.А., Савельев А.В. Об окислении угля нитратами и нитритами// Физика горения и взрыва.- 1983.- Т. 19.- №3.- С.65 -73.

7. Чекрышкин Ю.С., Пантелеев Е.В., Шакиров И.В.,- Хайменов А.П. Неорганические расплавы катализаторы превращения органических веществ. - М.: Наука, 1989. - 134 с.

8. Минкевич А.Н. Химико термическая обработка металлов и сплавов.-М.: Машиностроение, 1965.

9. Hoshino J., Utsunomiya Т., Jukui К. Heating behavior of some transition metal nitrates and solubilities of their termal decomposition products in molten NaN03// Rept. Res. Lab. Eng. Mater. Tokyo Inst.Technol.- 1981.- N 6,- P. 81 92.

10. Kramer C.M. A statistical screening test for NaN03 u KN03 as thermal energy storage media// J. Electrochem. Soc.- 1980.- V.127.- N 3.- 115 p.

11. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов.- Л.: Химия, 1983.- 264 с.

12. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Изд. второе, переработанное.- Л.: Химия, 1984.- 272 с. ;

13. Крестов Г.А. Термодинамика и строение растворов// Журн. структурной химии.- 1984.- Т.25.- №2.- С.90 96;

14. Крестов Г.А., Новоселов Н.П., Перелыгин И.С. Ионная сольватация.-М.: Наука, 1987.- 320 с.

15. Battino R., Clever H.L. The solubility of gases in liquids// Chem. Revs.-1966.- V.66.- N4.- P.395 463.

16. Flengas S.N., Block Bolten A. Solubilities of reactive gases in molten salts/Яп: Adv. molten salts chem. New York - London.- 1973.- V.2.- P.27 - 81.

17. Укше E.A., Леонова E.C., Букун Н.Г. Газы в ионных расплавах. В кн.: Ионные расплавы,- Киев: Наукова думка, 1974.- Вып.1.- С.21 -42.

18. Field Р.Е. Gas Solubility in molten salts// In: Adv. molten salts chem. New York London.- 1975,- V.3.- P.75 - 120.

19. Ивановский Л.Е., Некрасов B.H. Газы и ионные расплавы.- М.: Наука, 1979.- 183 е.;

20. Некрасов В.Н., Захаров В.В., Ивановский Л.Е. Модельные расчеты констант растворимости невзаимодействующих газов в расплавах галогенидов щелочных металлов.- Препринт. Свердловск: УНЦ АН СССР, 1981.- 22 с.

21. De With G., Feil D., Barrends E.J. Charge distribution in the nitrate ion// Chem. Phys. Letters.- 1975.- V.34.- N 3.- P.497 -499.

22. Коновалов С.П., Соломоник В.Г. Теоретическое исследование электронной структуры, геометрического строения, силовых полей и колебательных спектров свободных ионов В02,- NO3,- СОз// Журн. физ. химии.- 1983.- Т.57.- №3.- С.636 639.

23. Убеллоде А.Р. Расплавленное состояние вещества. Пер. с англ.- М.: Металлургия, 1982.- 375 с.

24. Убеллоде А.Р. Плавление и кристаллическая структура. Пер. с англ,-М.: Мир, 1969.- 420 с.

25. Волков С.В., Яцимирский К.Б. Спектроскопия расплавленных солей.-Киев: Наукова думка, 1977.- 223 с.

26. Алиев А.Р. Колебательная и ориентационная релаксация в конденсированных ионных системах: Автореф. дис. на соискание ученой степени доктора физ-мат. наук. Ин-т физики Дагестанского научного центра РАН. Махачкала, 2006. - 67 с.

27. Бацанов С.С., Тлеулиева К.А. Изучение структурных превращений нитратов натрия и калия методом ИК- спектроскопии// Журн. структ. химии.-1978.- Т.19.- №2.- С.379 380.

28. Леви Г.А., Данфорд М.Д. Дифракционные исследования структуры расплавленных солей. В кн.: Строение расплавленных солей. Пер. с англ. под ред. Е.А. Укше.- М.: Мир, 1966.- С.301 -318.

29. Addison С.С., Logan N., Wallwork S.C., Garner C.D. Structural aspects of coordinated nitrate groups// Quart. Revs. Chem. Soc.- London.- 1971.- V.25.- N 2.- P.289 322.

30. Wilmshurst J.K., Senderoff S. Vibrational spectra of inorganic molecules. II Infrared reflection spectra of liquid lithium, sodium, potassium and silver nitrates// J. Chem. Phys.- 1961.- V.35.- N 3,- P. 1078 1084.

31. Suzuki K., Fukushima Y. The structure of NO3" in molten monovalent metal nitrates bu pulsed neutron diffraction// Z. Naturforsch. 1977. - Bd. 32a. -S.1438-1443.

32. Yamaguchi Т., Tamura Y., Okada J., Ohtaki H. The structure of some univalent metal nitrate melts studied by means of pulsed neutron diffraction// Z. Naturforsch.- 1985.- Bd.40a.- S.490 -496.

33. Ohno H., Furukawa K. Structural analysis of some molten materials by X-ray diffraction, 4 Alkali nitrates R N03 ( R= Li, Na, K, Rb, Cs and Ag )// J. Chem. Soc. Farad. Trans. I.- 1978.- V.74.- P.297 - 305.

34. Yamaguchi Т., Okada J., Ohtaki H. et al. X-ray and neitron diffraction and molekular dynamics simulation of molten lithium and rubidium nitrates// Mol. Phys.- 1986.- V.58.- N 2.- P.349 364.

35. Adya Ashok K., Takagi R., Kawamura K. et al. Structural determination of molten NaN03, NaN02 and their eutectic mixture bu molecular dynamics simulation and X-ray diffraction// Mol. Phys.- 1987.- V.62.- N 1.- P.227 238.

36. Kato Т., Machida K. Ionic dynamics in computer simulated molten LiN03 I Translational and reorientational motion// J. Chem. Phys.- 1988.- V.69.- N5.-P.3211 3221. II Tumbling and spinning motions of nitrate ions// Ibid.- N 12.-P.7471 -7477.

37. Cleaver В., Rhodes E., Ubbelohde A.R. Melting and crystal structure: volum changes on mixing nitrate melts// Proc. Roy. Soc.- 1961.- A.262.- N 1311 .-P.435 -442.

38. Janz G.J., James D.W. Raman spectra and ionic interactions in molten nitrates// J. Chem. Phys.- 1961.- V.35.- N 2.- P.739 744.

39. Janz G.J., James D.W. Molten nitrates as electrolytes: structure and physical proporties// Electrochim. acta.- 1962.- V.7.- July-Aug.- P.427 -434.

40. Rhodes E., Smith W.E., Ubbelohde A.R. Melting and crystal structure: association in nitrate melts// Proc. Roy. Soc.- 1965.- A.285.- N 1401.- P.263 274.

41. James D.W. Structure of molten nitrates// Austral. J. Chem.- 1966.- V.19.-N6.- P.993 998.

42. James D.W., Leong W.H. Structure of molten nitrates. Ill Vibrational spectra of LiN03, NaN03 and AgN03// J. Chem. Phys.- 1969.- V.51.- N 2.- P.640 -646.

43. Kirillov S.A., Horlbeck W. Die anorientierung der Nitrations in festen and flussigen Nitraten einwertiger Metalle// Z. Phys. Chem.- Leipzig.- 1979.- Bd.260.-S.931- 957.

44. Fermor J.H., Kjekshus A. Entropies and melting points of univalent nitrates//Acta Chem. Scand.- 1970.- V.24.-N3.- P.1015- 1024.

45. Куриленков Ю.К. О роли микрополей плазменного типа в ионных расплавах// Теплофизика высоких температур.- 1973.- Т.П.- №6.- С. 12911293.

46. Данилов В.И., Красницкий С. Я. Рентгенографическое исследование расплавленных солей KN03 и NaN03// Докл. АН СССР.- 1955.- Т.101.- №4.-С.661 -664.

47. Мурин А.Н., Мурин И.В., Корнев Б.Ф. Электропроводность нитрата рубидия и смешанных образцов RbN03 + Sr(N03)2// Журн. физ.химии.- 1974.-Т.48.- №7.- С.1766 1768.

48. Cleaver В., Mather D.E. Solubilities of helium, argon and nitrogen in molten nitrates at pressures up to 1 kbar// Trans. Farad. Soc.- 1970.- V.66.- N 10.-P.2469 2482.

49. Copeland J.L., Zybko W.C. Effect of inert gas pressure and solubility on fused salt conductance. I Argon and helium with sodium nitrate// J. Phys. Chem.-1966.-V.70.-N 1.-P.181 186.

50. Еремина Б.Г. Растворимость одноатомных газов и азота,- Л.: Изд-во ЛГУ, 1950.-120с.

51. Стиллинджер Ф. Равновесная теория расплавленных солей. В кн.: Строение расплавленных солей.- М.: Мир, 1966.- С.76 184.

52. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов.-М.: Высшая школа, 1982.- 320 с.

53. Крестов Г.А., Абросимов В.К. Термодинамические характеристики растворения газообразных и твердых веществ из данных по растворимости. В кн.: Термодинамика и строение растворов.- Иваново: Изд-во ИХТИ, 1976.-Вып.З.- С.13 —21.

54. Крестов Г.А., Неделько Б.Е. Растворимость благородных газов. Там же, 1973.- Вып.1.- С.52 -67.

55. Абросимов В.К., Крестов Г.А. Некоторые вопросы выбора концентрационной шкалы для выражения растворимости неполярных газов в жидкостях. Там же, 1977.- Вып.4.- С.150 155.

56. Hepler L.Q. Correct calculation of ДН0, ACP° and AV° from temperature and pressure dependences of equilibrium constants : the importance of thermal expansion and compressibility of the solvent// Termochim. Acta.- 1981.- V.50.- N 1-3.- P.69 72.

57. Wilhelm E., Battino R. Thermodynamic Functions of the Solubilities of Gases in Liquids at 25°C//Chem. Revs.- 1973.- V.73.- N 1,- P.l -9.

58. Воробьев А.Ф. Относительно определения в термодинамике стандартных состояний индивидуальных веществ и растворов// Теор. и эксперим. химия.- 1972.- Т.8.- №5.- С.705 709.

59. Розен A.M. Стандартное состояние «чистое вещество» как термодинамический инструмент для выявления химических взаимодействий в растворах электролитов// Докл. АН СССР, 1979,- Т.249.- №1.- С. 134 139.

60. Tanford Ch. Standard states in the thermodynamics of transfer// J. Phys. Chem.- 1979.- V.83.- N 13.- P.1802 1803.

61. Пророков B.H. Экспериментальные методы определения термодинамических характеристик растворения газов в жидкостях. В кн.: Современные проблемы физ. химии растворов.- JL: 1981.- Ч.1.- С.85 -97.

62. Новожилов А.Л. Термодинамика и строение растворов газов и паров воды в расплавленных солях: Дисс. на соискание уч. степени доктора химических наук,- Институт электрохимии УНЦ АН СССР.- Свердловск, 1988.- 498 с.

63. Шахпаронов М.И. Введение в молекулярную теорию растворов.- М.: Гостехтеориздат, 1956.- 507 с. ; Введение в современную теорию растворов.-М.: Химия, 1975,- 296 с.

64. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. 3-е изд., переработанное и дополненное.- М.: Химия, 1975.- 583 с.

65. Бенсон С. Термохимическая кинетика.- М.: Мир, 1971.- 308 с.

66. Bratland D., Grjotheim К., Krohn С., Motzfeldt К. On the solubility of carbon dioxide in molten alkali halides// Acta chem. scand.- 1966.- V.20.- N 7.-P.1811 1826;

67. Bratland D., Grjotheim K., Krohn C., Motzfeldt K. Solubility of C02 in molten salts and its influence on current efficiency in aluminum electrolysis// J.: Metals.- 1967.- V.19.-N 10.-P.13-20.

68. Методы определения и исследования состояния газов в металлах и сплавах,- М.: Наука, 1968.- 924 с.

69. Новохатский И.А. Газы в оксидных расплавах.- М.: Металлургия, 1975.

70. Чернега Д.Ф., Бялик О.М., Иванчук Д.Ф. и др. Газы в цветных металлах и сплавах.- М.: Металлургия, 1982.- 176 с.

71. Кунин Л.Л., Карпов Ю.А. Обзор литературы по методам определения газов в металлах, областям их применения и аналитическим характеристикам. В кн.: Кинетика и термодинамика взаимодействия газов с жидкими металлами,- М.: Наука, 1974,- С. 189 193.

72. Desimoni Е., Paniccia F., Zambonin P.G. Solubility of H2 and CO in molten alkali metal nitrates// J. Chem. Soc. Farad. Trans.- 1973.- Part 1,- V.69.- N 12.-P.2014 2018.

73. Combes R. The solution chemistry of water in melts// In: Ionic liquids / Ed. D. Inman, D.G. Lovering.-New York London, 1981.- P.305 -337.

74. Copeland J.L., Zybko W.C. Solubility of argon 451 atmospheres in fussed sodium nitrate at 369°// J. Phys. Chem.- 1965,- V.69.- N 10.- P.3631 -3633.

75. Copeland J.L., Seibles L. The high- pressure solubility of nitrogen in fused sodium nitrate. Temperature and pressure dependences and the heat and entropy of solution//J. Phys. Chem.- 1966.- V.70.- N 6,- P. 1811 1815.

76. Copeland J.L., Seibles L. Termodynamics of high temperature high -pressure solutions. Argon in molten sodium nitrate// J. Phys. Chem.- 1968.- V.72.-N2.- P.603 -607.

77. Copeland J.L., Radak S. Effect of inert gas pressure and solubility on fused salt conductance. II Nitrogen with sodium nitrate// J. Phys. Chem.- 1966.- V.70.- N 10.- P.3356 3358.

78. Copeland J.L., Radac S. Effect of inert gas pressure and solubility on fused salt conductance. Ill Helium and argon with silver nitrate// J. Phys. Chem.- 1967.-V.71.-N 13.- P.4360 4365.

79. Copeland J.L., Christie J.R. Effect of high — pressure helium, argon and nitrogen on the viscosity of fused sodium nitrate// J. Phys. Chem.- 1969.- V.73.- N 5.- P.1205 1209.

80. Copeland J.L., Christie J.R. Effect of gas pressure on the viscosities of molten alkali nitrates. II Potassium nitrate with helium, argon and nitrogen// J. Phys. Chem.- 1971.- V.75.- N 1.- 103 107.

81. Hubble B.R., Copeland J.L. Effect of high-pressure HC1 of transport properties of the molten 46 mol % KC1 54mol %ZnCl2 eutectic system// J. Phys. Chem.- 1972.- V.76.- N 6.- P.904 - 908.

82. Field P.E., Green W.J. Interactions of gases in ionic liquids. I The solubility of nonpolar gases in molten sodium nitrate// J. Phys. Chem.- 1971.- V.75.- N 6.-P.821 -825.

83. Green W.J., Field P.E. Interactions of gases in ionic liquids. II The solubility of argon and nitrogen in molten lithium nitrate and potassium nitrate// J. Phys. Chem.- 1980,-V.84.-N 23.-P.3111 3114.

84. Desimoni E., Paniccia F., Zambonin P.G. Solubility and detection (down to 30 p.p.b.) of oxygen in molten alkali nitrates// J. Electroanal. Chem.- 1972.- V.38.-P.373 379.

85. Zambonin P.G., Cardetta V.L., Signorile G. Solubility and detection of water in the (Na,K) N03 eutectic melt// J. Electroanal. Chem.- 1970.- V.28.- P.237 -243.

86. Paniccia F., Zambonin P.G. Interaction of inert gases with ionic melts. Solubility of He, Ar, N2, 02 and CH4 in the (Na,K) N03 eutectic solvent// J. Chem. Soc. Farad. Trans.- 1972.-Part 1.-V.68.-B 11.-P.2083 2089.

87. Paniccia F., Zambonin P.G. Interaction of gases with ionic melts. Solubility of carbon dioxide and ammonia in molten alkali-metal nitrates// J. Chem. Soc. Farad. Trans.- 1973.- Part 1,-V.69.-N 12.- P.2019-2025.

88. Юркинский В.П., Аганесова С.Б., Морачевский А.Г., Загривный В.Н. Исследование электрохимического поведения кислорода в расплаве LiNC>3 -KN03// Журн. прикл. химии.- 1974.- Т.47.- №7.- С. 1527 1531.

89. Sada Е., Katoh S., Benico Н., Yoshii Н., Kayano М. Solubility of carbon dioxide in molten salts// J. Chem. and Eng. Data.- 1980.- V.25.- N 1.- P. 45 47.

90. Sada E., Katoh S., Yoshii H., Takemoto I., Shiomi N. Solubility of carbon dioxide in molten alkali halides and nitrates and their binary mixtures// J. Chem. and Eng. Data.- 1981.- V.26.- N 3,- P.279 281.

91. Верещагин A.H, Поляризуемость молекул.- M.: Наука, 1980.-176 с. Бокачева Л.П., Борисова Н.Б. Аддитивно орбитальная схема расчета поляризуемости атомов и молекул// Журн. структур, химии.- 1975.- Т. 16.-№3.- С.367 - 374.

92. Battraglia M.R., Buckingham A.D., Nenmark D. et al. The quadrupole moments of carbon dioxide and carbon disulphide// Mol. Phys.- 1981.- V.43.- N 5.-P.1015- 1020.

93. Eubank P.T. Estimation of effective molecular quadrupole moments// A. J. Ch. E Journal.- 1972.- V. 18.- N 2.- P.454 456.

94. Kihara Т., Yamazaki K. Enhanced solubility of quadrupolar molecules in benzene// Chem. Phys. Lett.- 1971.- V.l 1.- N 1. P.62 64.

95. Duke F.R., Doan A.S. Iowa State Coll.- J. Sci.- 1958.- V.32.- N 3,- P.451 -453.

96. Frame J.P., Rhodes E., Ubbelohde A.R. Solubility of gases in nitrate melts// Trans. Farad. Soc.- 1961.- V.57.- N 7.- P. 1075 1077.

97. Bertozzi G. Water solubility in molten alkali nitrates// Z. Naturforsch.-1967.- Bd.22a.- N 5.- P.1748- 1751.

98. Peleg M. Voltammetric determination of water in molten alkali nitrates// J. Phys. Chem.- 1967.- V.71.-N 13.- P.4553-4556.

99. Юркинский В.П., Аганесова С.Б., Морачевский А.Г. Электрохимический метод определения воды в расплавленных нитратах. В кн.: Ионные расплавы.- Киев: Наукова думка.- 1976.- Вып.4.- С.97 98.

100. Аганесова С.Б., Ладани П., Юркинский В.П., Морачевский А.Г. Исследование растворимости воды в эвтектическом расплаве LiNC>3 KNO3// Журн. прикл. химии.- 1975.- Т.48.- №5,- С. 1164 - 1165. '

101. Юркинский В.П., Махалова М.Ю., Морачевский А.Г. Кинетика удаления воды при обезвоживании нитратных расплавов// Изв. Вузов. Химия и хим. технология.- 1987.- Т.30.-№10.- С. 114- 115.

102. White S.H., Twardoch U.M. The behavior of water in molten salts// J. Electrochem. Soc.- 1987.- V.134.- N 5.- P.1080 1088.

103. Alluli S. Solubilities of ammonia in alkali nitrate and perchlorate melts// J. Phys. Chem.- 1969.- V.73N 4.- P. 1084 1087.

104. Справочник химика.- 2-е изд.- Л. M. : Госхимиздат, 1962.- Т. 1.- 1071с.

105. Zambonin P.G. On the voltammetric behavior of the carbon dioxide -oxygen — carbonate system in molten alkali nitrates// Anal. Chem.- 1972.- V.44.-N4.- P.763 767.

106. Zambonin P.G. Oxydes / oxygen systems in molten alkali nitrates: remarks and hypotheses concerning recent literature findings// J. Electroanal. Chem.-1973.- V.45.-N3.- P.451 -458.

107. Новожилов А.Л., Федотова H.H. Усовершенствованная аппаратура и методика измерений растворимости газов в расплавленных солях объемнометрическим методом: Сб. научных трудов Сев Кав ГТУ. Сер. физико-химическая, 1998.- Вып.1.- С.46 -53.

108. Воскресенская Н.К., Беруль С.И. Термоустойчивость легкоплавкой смеси нитритов и нитратов натрия и калия// Журн. неорган, химии.- 1960.-Т.5.- №3.- С.654 659.

109. Курочкин К.Т., Баум Б.А., Костюченко Р.П. Растворимость водорода в сплавах железо-вольфрам// Изв. Вузов. Черная металлургия, 1965.- №7.-С.43-47.

110. Стомахин А.Я., Байер П., Поляков А.Ю. Растворимость азота в жидком никеле и сплавах никеля с хромом// Изв. АН СССР. Металлы, 1965.-№4.- С.37 -40.

111. Милинская И.Н., Томилин И.А. Растворимость и теплота растворения азота в гамма-желез//Докл. АН СССР, 1967,- Т. 174,- №1.- С. 135 137.

112. Линчевский Б.В. Техника металлургического эксперимента.- М.: Металлургия, 1967.- 261 с.

113. Мюллер Г., Гнаук Г. Газы высокой чистоты,- М.: Мир, 1968.- 236 с.

114. Раппопорт Ф.Н., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов.- М.: Госхимиздат, 1963.- 240 с.

115. Грановский Ю.В. Лабораторные методы тонкой очистки газов, применяемые в полупроводниковой технике.- М.: Гиредмет, 1960.

116. Гладкий В.Н., Шевелев Н.Т. Лабораторная система для очистки газов// Журн. физ. химии.- 1983.- Т.57.- №3.- С.784 785.

117. Агафонов И.Л., Девятых Г.Г. Масс-спектрометрический анализ газов и паров особой чистоты.- М.: Наука, 1980.- 334 с.

118. Plaff W., Hoffmann К. Entfernung von sauerstoff und fouchtigkeit aus Argon, Stickstoff und Wasserstoff im Laboratorium// Arch. Eisenhuttenwesen.-1959,- Bd.30.- N 2019.- S.539 540.

119. Кельцев H.B. Основы адсорбционной техники. Изд-ние 2-е.- М.: Химия, 1984.- 592с.

120. Атякшева Л.Ф., Емельянова Г.И., Кобозев Н.И. Физико химия концентрированного озона. XVIII Влияние пористой структуры силикагеля на адсорбцию озона// Журн. физ. химии.- 1973.- Т.47.- №4.- С.996 - 999.

121. Поляк С.Г., Непряхина А.В., Татаринова Л.Н. Кулонометрический влагомер// Завод, лаборатория.- 1967.- Т.32.- №5.- С.572 575.

122. Васильева Е.К., Закоморный А.Г. К методике определения микропримесей в водороде// Завод, лаборатория.- 1967.- Т.ЗЗ.- №4.- 471 с.

123. Micholson A.W. High quality water via ion exchange// Chem. Eng. Progr.-1968.- V.64.-N 10.-P.67-73.

124. Жукова Л.К., Василевская Л.С., Ракова М.Г. Установка для получения особо чистой воды, разделения и регенерации ионообменных смол// Научные труды Гиредмета.- 1969.- Т.25.- С.39 44.

125. Красновская В.А., Ганз С.Н., Гулямов Ю.М. и др. Исследование кинетики разложения нитрата лития в неизотермических условиях// Журн. прикл. химии.- 1983.- Т.56.- №3.- С.1438 1443.

126. Поповская Н.П., Смотраков В .Г. К физико химической характеристике расплавов нитратов одновалентных металлов// Журн. физ. химии.- 1973.- Т.47.- №6.- С.1428 - 1430.

127. Бордюшкова Е.А., Проценко П.И., Венеровская Л.Н. О кинетике термической диссоциации и устойчивости расплавов нитратов щелочных металлов// Журн.прикл. химии.- 1967.- Т.40.- №7.- С.1438- 1443.

128. Молодкин А.К., Одинец З.К., Варгас Понсе О. Система La(N03)3 -RbN03 Н20 при 25°С// Журн. неорган, химии.- 1976,- Т.21,- №9.- С.2590 -2593.

129. Bond B.D., Jacobs P.W. The thermal decomposition of sodium nitrate// J. Chem. Soc.- 1966.- A.- N 9.- P. 1265 1268.

130. Robbins G.D., Breunstein J. Specific conductance of molten potassium nitrate// J. Electrochem. Soc.- 1969,- V.l 16.- N 9.- P. 1218 1221.

131. Ващенко B.A., Кашпоров Л.Я., Фролов Ю.В. и др. Разложение нитрата натрия.- Препринт. Черноголовка: Ин-т хим. физики АН СССР. 1974.-21 с.

132. Данилов Р.Ф., Фотиев А.А., Сурат Л.Л. Взаимодействие NaN03(NaN02) с ванадий- и железосодержащими оксидами// Журн. неорган, химии.- 1995.- Т.40.- №4.- С.550 557.

133. Fermor J. H., Rjekshus A. On the electrical properties of LiN03// Acta chem. scand.- 1969.- V.23.- N 5,- P.1581 1587.

134. Шишкин В.Ю., Митяев B.C. Очистка галогенидов щелочных металлов методом зонной плавки// Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1982.-№11.- С.1917- 1918.

135. Абросимов В.К. Вычисление стандартных термодинамических характеристик растворения химически не реагирующих с растворителем газов из данных по растворимости// Журн. физ. химии.- 1989.- Т.63.- №3.-С.598 604.

136. Бушуев Ю.Г., Ноговицын Е.А., Железняк Н.И. и др. Применение метода регуляризации Тихонова для вычисления термодинамических характеристик// Изв. Вузов. Химия и хим. технология , 1987.- Т.30.- №3.-С.50-55.

137. ГОСТ 8.207-76 ГСИ. Прямые измерения с многократными наблюдениями. Методы обработки результатов наблюдений, основные положения.

138. Методические указания. Нормируемые показатели точности измерений в методиках выполнения измерений, регламентируемых в документации на химическую продукцию. МУ 6/113-30-19-83. Черкассы, 1985.- 64 с.

139. Крешков А.П. Основы аналитической химии.- М.: Химия, 1976.

140. Справочник по расплавленным солям,- JL; Химия, 1971.- Т. 1.- 168 е.; 1972.-Т.2.-160 с.

141. Ben-Nairn A. Thermodynamics of aqueous solutions of noble gases// J. Phys. Chem.- 1965.- V.69.-N 10,- P.3240 3245; 3245 - 3250; 1975.- V.79.- N 13.- P.1268- 1274.

142. Коулсон Ч. Валентность,- M.: Мир, 1965.- 426 с.

143. Spears K.G. Ion-neutral bonding// J. Chem. Phys.- 1972.- V.57.- N 5,-P.1850- 1858.

144. Markus Y. Ion Solvatation. Chichester-N.Y.-Brislane, 1985.- 306 p.

145. Кесслер Ю.М. Сольвофобные эффекты и структурная информация// Журн. структурной химии.- 1984.- Т.25.- №2.- с.83 86.

146. Новожилов А.Л., Хайменов А.П. О расчете растворимости газов в расплавленных галогенидах щелочных металлов// Журн. физ. химии.- 1976.-Т.50.- №10.-С.2457 2460; №11.- С.2740 - 2743.

147. Капустинский А.Ф. Радиусы восьмиэлектронных катионов// Журн. неорг. химии.- 1956.- Т.1.- №1.- С.82 95.

148. Fumi F.G., Tosi М.Р. Ionic sizes and Born repulsive parameters in NaCl-type alkali halides// J. Phys. Chem. Solids.- 1964.- V.25.- N 1.- P.31 43; P.45 -52.

149. Koski H. Determination of the Crystal Radii in NaCl-type Alkali Halides// Indian J. Pure Appl. Phys.- 1972.- V.10.- N 6.- P.484 -485.

150. Johnson O. Ionic Radii for Spherical Potential Ions// Inorgan. Chem.-1973.-V.12.- N4.- P.780 785.

151. Бацанов С.С. Структурная рефрактометрия. Изд. 2-е, переработанное и доп.- М.: Высшая школа, 1976.- 304 с.

152. Некрасов Б.В. Основы общей химии,- М.: Химия, 1973.- Т.2.- 688 с.

153. Van Loef J.J. Hard-sphere result from Experimental transport behaviour of molten salts and structural properties// Z. Naturforsch.- 1976.- Bd.31a.- N 8.-S.967 973.

154. Эмсли Дж. Элементы.- M.: Мир.- 1993.- 256 с.

155. Киселев А.В., Лопаткин А.А., Разумова Е.Р. Молекулярная теория адсорбции простых молекул на непористых ионных кристаллах. I Потенциальная функция аргона, адсорбированного на КС1// Журн. физ. химии.- 1969.- Т.43.- №7.- С.1795 1801.

156. Киттель Ч. Введение в физику твердого тела.- М.: Наука, 1978,- 791 с.

157. Антанович А.А., Савельев Г.А., Плотников М.А. К вопросу о методике расчета термодинамических свойств газов при давлении до 12 кбар и температуре выше 700К// Инж.-физ. журнал.- 1968.- Т. 15,- №2.- С.335 -340.

158. Gung Jin Chen, Tian - Min Guo. A sequential-analytic method for determinining the redial distribution function and predicting the thermodynamic properties of real fluids// J. Chem. Phys.- 1999.- V.l 10.- N 4.- P.2151 - 2158.

159. Gotoh K. Solubilities of nonreacting gases in liquids from the free-volume theory// Ind. and Chem. Fundam.- 1976.- V.l5.- N 4,- P.269 -274.

160. Шашков А.Г., Абраменко Т.Н. Теплопроводность газовых смесей.-М.: Энергия, 1970.-288 с.

161. Долгов С.А., Колесников А.Н., Сорокин С.В. и др. Леннард -Джонсовская модель растворимости твердых тел в жидкости. III Расчеты для систем с различным типом отклонений от правила Лоренца Бертло// Журн. физ. химии.- 1987.- Т.61.- №9.- С.2386 - 2390.

162. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. 3-е издание, переработанное и дополненное.- Л.: Химия, 1982.- 592 с.

163. Севастьянов P.M., Зыков И.А. Коэффициенты переноса одноатомных газов в диапазоне температур от 100 до 3000 К// Инж физ. журнал.- 1978.-Т.34.- №1.- С.118- 125.

164. Зубарев В.Н., Кузнецов В.М. Уравнения для расчета коэффициентов сжимаемости и вязкости азота умеренной плотности// Теплофизика высоких температур.- 1981.- Т. 19.- №1.- С.67 74.

165. Wilhelm E.W., Battino R. The solubility of gases in liquids. I The solubility of series of fluorine containing gases in several non-polar solvents// J. Chem. Thermodyn.- 1971.- V.3.- N 3.- P.379 - 392.

166. Watanabe К. Ionization potentials of some molecules//J. Chem. Phys.-1957.- V.26.- N 3.- P.542 547.

167. Львов C.H. Термодинамика водных растворов неполярных газов в широкой области параметров состояния. В кн.: Термодинамические свойства растворов.- Иваново, 1984.- С.77 81.

168. Moura Ramos Joaquim J., Dionisio Madalena S., Goncales Requel С. A further view on the calculation of the enthalpy of cavity formation in liquids. The influence of the cavity size and shape// Can. J. Chem.- 1988.- V.66.- N 11,- P.2894 - 2902.

169. Арьев И.А., Лебовка Н.И. Сопоставление различных способов оценки диаметров молекул// Укр. хим. журн. .- 2002.- Т.68.- №8.- С.86 92.

170. Masterton W.L., Lee Т.Р. Salting Coefficients from Scaled Particle Theory// J. Chem. Phys.- 1970.- V.74.- N 8,- P. 1776 1782.

171. Пинчук B.M., Пинчук A.M., Сулименко A.M. Сольватация ионов и молекул в сильных электрических полях. II Структура линейных молекул Н2, N2, СО, НС1, Hf, С02 и HCN// Журн. физ. химии.- 1984,- Т.58.- №6.- С.1539 -1541.

172. Stillinger F.H. Compressibility of simple fused salts// J. Chem. Phys.-1961.- V.35.- N 5.- P.1581 1583.

173. Purkait A.R., Majumdar D.K. Nearest cation anion distance in fused salts// Indian J. Pure and Appl. Phys.- 1986.- V.24.- N 7.- P.327 - 330.

174. Mayer S.W. Interrelationships among thermal expansivities, surface tensions and compressibilities for molten salts// J. Chem. Phys.- 1964.- V.40.-P.2429 -2434.

175. Fukase S. Solubility of rare gases in molten salts// J. Phys. Chem.- 1983.-V.87.-N 10.-P.1768- 1776.

176. Knape H.E.G., Torell L.M. Hypersonic velocities and compressibilities for some molten nitrates// J. Chem. Phys.- 1975.- V.62. N 10.- P.4111 4115.

177. Бахшиев H. Г. Спектроскопия межмолекулярных взаимодействий.-Л.: Наука, 1972.- 263 с.

178. Столыпин В.Ф., Мишустин А.И. Оценка вкладов Ван-дер-ваальсовых взаимодействий в термодинамические свойства бинарных смесей диполярных апротонных растворителей// Журн. физ. химии.- 1987.- Т.61.-№12,- С.3233 -3237.

179. Мишустин А.И., Столыпин В.Ф. Расчет энергий Гиббса сольватации катионов с использованием термодинамического цикла// Журн. физ. химии.-1992.- Т.66.- №9.- С.2329 2334.

180. Мишустин А.И., Столыпин В.Ф. Расчет стандартных энтропий сольватации катионов на основе термодинамического цикла// Журн. физ. химии.- 1993.- Т.67.- №11.- С.2307 2308.

181. Winslow G.H. Dispersion energies in systems of two closed shell atoms and / or ions// J. Chem. Phys.- 1975.- V.62.-N 10.- P.4138 4145.

182. Rogowska J.M. Potential energy of rare gases ad atoms on alkali halide crystals// J. Chem. Phys.- 1978.- V.68.- N 8.- P.3910 3917.

183. Heidbery J., Singh R.D., Chen C.F. Physical adsorption of gases on ionic crystals//Z. phys. Chim. (BRD).- 1978.- Bd.l 10.- Teil 2.- S.135 158.

184. Tatewaki H., Nakamura t. The importance of the quadruple polarisability in the physisorption of rare gases on ionic crystals// Surface Sci.- 1981.- V.108.-L.447 -452.

185. Новоселов Н.П., Бандура A.B. Возможности квантово химических расчетов при исследовании сольватации ионов// Ж. Всесоюзного хим. общества им. Д.И. Менделеева.- 1984.- Т.29.- №5,- С. 16 -23.

186. Hull H.S., Turnbull A.G. Thermodinamics of water vapor in a potassium nitrate sodium nitrite molt// J. Phys. Chem.- 1970.- V.74.-N 8,- P. 1783 - 1787.

187. Валяшко B.M. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем .- М.: Наука, 1990.- 270 с.

188. Keese R.G., Castleman A.W. Thermochemical data on gas phase ion -molecule association and clustering reactions// J. Phys. and Chem. Ref. Data.-1986.- V.15.-N3.-P.1011 - 1071.

189. Карякин А.В., Кривенцова Г.А. Состояние воды в органических соединениях.- М.: Наука, 1973.- 176 с.

190. Turnbull A.G. The infrared and magnetic resonance spectra of hydroxyl ion and water in a potassium nitrate sodium nitrite melt// Austral. J. Chem.-1971.- V.24.- N11.- P.2213 - 2222.

191. Haug H., Albright L. Reaction of nitric acid with alkali metal chlorides in fused salt solution// Ind. And Engng Chem. Process Design and Development.-1965.- V.4.- N 13.- P.241 249.

192. Урусова M.A. Активность воды в растворах щелочно галоидных солей при повышенных температурах// Изв. АН СССР. Сер. Хим.- 1971.-№6.- С.1145 - 1149.

193. Краснов К.С., Воробьев Н.К., Годнев И.Н. и др. Физическая химия. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика.- М.: Высш. шк., 2001.- 512 с.

194. Ахумов Е.И., Спиро Н.С. Активность и коэффициенты активности воды в насыщенных растворах NaCl Н20, КС1 - Н20, NaBr - Н20// Журн. неорган, химии.- 1959.- Т.4.- №3.- С.692 - 694.

195. Борисов Н.М., Хайбуллин И. X. Летучесть компонентов и коэффициент распределения в двухфазной системе NaCl Н20 при высоких температурах//Журн. физ. химии.- 1965.- Т.39.- №6.- С. 1380- 1387.

196. Справочник азотчика.- М.: Химия.- 1976.- Т.1.- 480 с.

197. Карпов И.К. Моделирование природного минералообразования на ЭВМ.- М.: Недра, 1976.

198. Равич М.И. Водно-солевые системы при повышенных температурах и давлениях.- М.: Наука, 1974.- 150 с.

199. Урусова M.A. PVTX зависимости в системе NaCl - Н20 при повышенных температурах и давлениях. В кн.: Методы экспериментального исследования гидротермальных равновесий.- Новосибирск: Наука, 1975.-С.54-71.

200. Урусова М.А., Валяшко В.М. Растворимость, давление пара и термодинамические свойства растворов в системе MgCl2 — Н20 при 300 -350°С// Журн. неорган, химии.- 1983.- Т.28.- №7.- С.1845 1849.

201. Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии. 4.1. Перевод с англ.- М.: Мир, 1989.- 304 с.

202. Кириллин А.В., Шейндлин JI.M. Термодинамика растворов.- М.: Наука, 1976,-412 с.

203. Введенский А.А. Термодинамические расчеты нефтехимических процессов.- Д.: Гостоптехиздат, I960.- 576 с.

204. Зинюк Р.Ю., Жданова М.В. Некоторые термодинамические характеристики смешанных растворов серной и фосфорной кислот// Журн. прикл. химии.- 1973.- Т.46.- №6,- С.1206 1210.

205. Tripp Т.В. Vapor pressures of hydrate melts// J. Electrochem. Soc.- 1987.-V.34.-N4.-P.848 855.

206. Левчук B.H., Шейхет И.И., Симкин Б .Я. Связь энтальпий гидратации органических соединений с энергиями взаимодействия молекул растворенного вещества с водой// Журн. физ. химии.- 1991.- Т.65.- №1.-С.231 -234.

207. Hayduk W., Buckley W.D. Temperature coefficient of gas solubility for regular solutions// Canad. J. Chem. Engng.- 1971.- V.49.-N 10.- P.667 671.

208. Yec Rweng Ok., Cherill D. A thermodynamic method for predicting solubilities of solutes in nonpolar solvents// Ind. And Eng. Chem. Fundam.- 1974.-V.13.-N3.-P.196- 198.

209. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии.- Киев: Наукова думка, 1974.- 991 с.

210. Kirshenbaum A.D., Cahill J.A., Me Gonigal P.J., Grosse A.V. The density of liquid NaCl u KC1 and estimate of their critical constants together with those of the other alkali halides// J. Inorg. Nucl. Chem.- 1962.- V.24.- N 10.- P. 1287 -1296.

211. Butler J.A. Chem. Thermodynamics.- London:, 1949.

212. КесслерЮ.М., Столыпин В.Ф., Зайцев A. JI. и др. О корреляциях термодинамических свойств растворов// Журн. физ. химии.- 1988.- Т.62.-Ж-С.846-849.

213. Benson В.В., Krause D. Empirical laws for dilute aqueous solutions of non polar gases// J. Chem. Phys.- 1976.- V.64.- N 2.- P.689-709.

214. Карапетьянц M.X. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств.- М.: Наука, 1965.

215. Хомутов Н.Е. Связь термодинамических свойств гидратации ионов с их термодинамическими свойствами в газовой фазе// Журн. физ. химии.-1962.- Т.36.-Ж- С.2043-2046.

216. Abraham М.Н. Relationship between solution entropies and gas-phase entropies of no electrolytes// J. Amer. Chem. Soc.- 1981.- V.103.- N 22,- P.6742-6744.