Термодинамика протолитических и координационных равновесий в водных растворах 2-оксипропилен-1,3-диамин-N, N, N', N'-тетрауксусной кислоты тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Гридчин, Сергей Николаевич

• Гридчин, Сергей Николаевич
• кандидат химических наук
• 2000

Оглавление диссертации кандидат химических наук Гридчин, Сергей Николаевич

Введение

Глава 1. Термодинамика кислотно-основного взаимодействия и комплексо-образования в водных растворах алкилендиаминтетрауксусных кислот (Обзор литературы).

1.1. Строение и термодинамические характеристики этилендиамин-Ы, N, N', N тетрауксусной кислоты и ее комплексонатов.

1.2. Полиметалендиамингетрауксусных кислоты.

1.3. Кислотно-основное взаимодействие и комплексообразование в водных растворах 2-оксипропилен-1,3-диамин-1\[,М, N', N' -тетрауксусной кислоты.

Гпава 2. Анализ строения молекул и ионов карбоксилсодержащих комплек-сонов на основе полуэмпирических квантово-химических расчетов.

2.1. Моноаминные комплексоны.

2.2. Диаминные комплексоны.

Глава 3. Программное обеспечение для моделирования равновесий в растворах и обработки результатов потенциометрических и калориметрических измерений.

3.1. Универсальные методы решения прямой задачи математического моделирования равновесных систем.

3.2. Общие методы решения обратной задачи математического моделирования равновесных систем.

3.3. Расчет термодинамических характеристик реакций по результатам потенциометрических и калориметрических определений.

3.4. Описание программы СНЕМШ.

Глава 4, Экспериментальная часть.

4.1. Реактивы

4.2. Схема потенциометрической установки и методика измерений.

4.3. Оборудование и методика спектрофотометрических исследований.

4.4. Описание калориметрической установки.

4.5. Методика проведения калориметрического опыта.

Гпава 5. Термодинамика протолитических равновесий 2-оксипропилен-1,3диамин-Ы.Ы.М'.Ы'-тетрауксусной кислоты.

5.1. Потенциометрическое исследование реакций кислотно-основного взаимодействия в водных растворах ОПДТА.

5.2. Калориметрическое определение термодинамических характеристик ступенчатой диссоциации 2-оксипропилен-1,3-диамин-Ы,Щ"?', N'-тетрауксусной кислоты.

Гпава 6. Термодинамика реакций комплексообразования ионов магния, кальция, цинка, кадмия, кобальта (II) и никеля (II) с 2-оксипропилен-1,3диамин-Ы.Ы.М'.Ы'-тетрауксусной кислотой.

6.1. Потенциометрическое и спектрофотометрическое исследование реакций комплексообразования в водных растворах ОПДТА.

6.2. Калориметрическое определение термодинамических характеристик реакций комплексообразования ОПДТА в водных растворах.

6.3. "Электростатические" и "ковалентные" составляющие термодинамических характеристик реакций с участием 2-оксипропилен-1,3-диамин-Н,N,>1 \1М' - 104 тетрауксусной кислоты.

Выводы

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Гридчин, Сергей Николаевич

ВЫВОДЫ:

1. Проведен критический анализ литературных данных по протолитическим и координационным равновесиям в водных растворах алкилендиаминтетрауксусных кислот. Литературные данные по константам устойчивости комплексов ОПДТА с ионами магния, кальция, цинка, кадмия, никеля (II) и кобальта (II) существенно (на порядок и более ) различаются между собой, и их анализ не позволяет установить наиболее надежные значения. Величины констант ступенчатой диссоциации ОПДТА также требуют уточнения.

2. Методом потенциометрического титрования определены константы ступенчатой диссоциации 2-оксипропилен-1,3 -диамин-N, N, N', N '-тетра-уксусной кислоты при 298.15К и значениях ионной силы 0.1; 0.5 и 1.0. В качестве "фонового" электролита использованы растворы KN03 и KCl. Определены константы реакции образования катион-кислоты H5L+ при 298.15К и I = 0.5; 1.0 (KN03). Рассчитаны величины термодинамических констант ступенчатой диссоциации ОПДТА.

3. Прямым калориметрическим методом впервые измерены тепловые эффекты реакций ступенчатой диссоциации 2-оксипропилен-1,3-диамин-N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты при 298.15К и I = 0.1; 0.5; 1.0 (KN03). Экстраполяцией полученных данных на нулевую ионную силу определены тепловые эффекты ионизации комплексона в стандартном растворе. Небольшие значения AH°i при ионизации ОПДТА по первой и второй ступеням свидетельствуют о диссоциации карбоксильных групп, а значительные величины тепловых эффектов диссоциации комплексона по третьей и четвертой ступеням соответствуют отщеплению бетаиновых протонов. Изменение энтропии в процессах диссоциации ОПДТА отрицательно. Последовательное отщепление протонов от молекулы комплексона сопровождается уменьшением AS°i всвязи с возрастанием заряда анионов - продуктов реакции, и как следствие этого, их большей гидратацией.

108

4. Потенциометрическим методом изучено взаимодействие 2-оксипро-пилен4,3-диамин-ЫДМ\М'-тетрауксусной кислоты с ионами Мд2+, Са2+, Zn2+, Cd2+, Ni2+ и Со2+ при 298.15К и 1 = 0.1; 0.5; 1.0 (KN03). Исследование равновесий с участием ионов магния и кальция было выполнено также при 298.15К и I = 0.1; 0.5; 1.0 (KCI). Проанализированы возможные формы существования комплексов. Установлено, что для хелатов цинка, кадмия, никеля (II) и кобальта (II) характерно образование как нормальных, так и протонированных форм, в то время как протежированные комплексы ОПДТА с ионами кальция и магния в условиях эксперимента не образуются. Определены константы устойчивости комплексов MgL2-, CaL2-, ZnL2-, ZnHL-, CdL2-, CdHL", NiL2-, NiHLT, CoL2-, CoHL- при 298.15K и соответствующих значениях ионной силы. Рассчитаны величины термодинамических констант устойчивости комплексонатов.

5. Спектрофотометрическим методом исследовано комплексообразование в системах Ni2+-0nflTA-H20 и С02+-0ПДТА-Н20, и определены константы устойчивости комплексов NiL2-, NiHL", CoL2", CoHL- при 298.15K и 1 = 0.5 (KN03). Найденные значения lg К хорошо согласуются с результатами, полученными потенциометрическим методом.

6. Прямым калориметрическим методом впервые измерены тепловые эффекты реакций образования моноядерных оксипропилендиамин-тетраацетатов магния, кальция, цинка, кадмия, никеля (II) и кобальта (II) в водном растворе при 298.15К и I = 0.1; 0.5; 1.0 (KN03). Образование комплексов CaL2-, ZnL2-, CdL2-, NiL2- и CoL2- идет с экзоэффектом, образование комплекса MgL2- сопровождается эндоэффектом. Реакции образования указанных комплексов характеризуются величиной AS° близкой к изменению энтропии в аналогичных реакциях с участием эти ленд иамин-N ,N, N', N '-тетрау ксусной и триметилендиамин-М^.М'.Ы'-тетрауксусной кислот. Изменения энтальпии в реакциях образования комплексов CaL2-, ZnL2- и CoL2- близки к соответствующим величинам для тримети лендиамин-N, N, N \ N '-тетрауксусной кислоты.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Гридчин, Сергей Николаевич, 2000 год

1. Дятлова HM., Темкина В.Я., Попов K.M. Комплексены и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988. - 544 С.

2. Дятлова Н.М., Темкина В.Я.,Колпакова И.Д. Комплексоны. -М.-.Химия, 1970.- 416 С.

3. Дятлова Н.М. Теоретические основы действия комплексонов и их применение в народном хозяйстве и медицине. // Журн.ВХО. 1984. - Т.29,№3. - С.247-260.

4. Евсеев AM., Смирнова Н.С., Кирьянов Ю.А., Николаева E.H., Озерова Г.Н., Использование комплексообразования в этилендиаминтетраацетатных растворах химического меднения. //ВестМГУ.Химия. 1988. - Т.29, №5. - С.441-455.

5. Пршибил Р. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир, 1975. - 531 С.

6. Пршибил Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: ИЛ, 1960.

7. Шварценбах Г., ФлашкаГ. Компжксонометрическое титрование. -М.: Химия, 1970. 360 С.

8. Васильев В.П. Аналитическая химия. -М.:Высшая школа, 1989.-Т1-320 С;Т2-384 С.

9. Крамаренко В.Ф. Токсикологическая химия. К: Вшца Шк., 1989. - 447 С.

10. Машковский М.Д. Лекарственные средства. М.: Медицина, 1993. - Т2. - 688 С.

11. Яцимирский К.Б. Введение в бионеорганическую химию. К.: Наукова Думка, 1976. - 144 С.

12. Дятлова Н.М., КриницкаяЛ.В., Матковская Т.А. Комплексоны в биологии и медицине //Сер."Реактивы и особо чистые вещества" М.:НИИТЭХИМ, 1986.-50 С.

13. Справочник по клиническим лабораторным методам исследования. / под ред.

14. Е.А.Кост. М.: Медицина, 1975.-383 С.

15. КолбВ.Г.,Камышников B.C. Клиническая биохимия. -Минск.Беларусь, 1976.-311 С.

16. Коняева B.C., Мышкин А.Е. Эффект слабых химических воздействий на коагуляцию меркурированного по реактивной сфере оксигемоглобина. Влияние ЭДТА и гпиомочевины. // Журн.Общ.Химии. 1998. - Т.68, №4. - С.683-690.

17. Подгорная И.В., ИвакинАА., КлячинаК.Н. Исследование комплексообразующих свойств 1,3-диаинопропанол-2-Ы,Ы,Ы',Ы'-тетрауксусной кислоты. // Журн.Общ. Химии, 1966, Т.36, С.2052.

18. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высшая Школа, 1982 - 320 С.

19. Школьникова Л.М., Порай-Кошщ М.А., Дятлова Н.М. Строение аминстоликарбоновых и аминополифосфоновых комплексонов. Роль водородных связей. //Проблемы кристаллохимии. М.:Наука, 1986. - С.32-87.1.l

20. Школъникова JIM., Порай-Ксшщ M.A., Дятлова HM. Внутримолекулярные водородные связи в комплексонах аминокарбоксильного ряда (по данным рентгено-структурных исследований). //Журн.Структ.Химии. 1986. - 1.21, №2. - С. 138-160.

21. Порай-Кошиц МЛ., Полынова Т.Н. Стереохимия комплексонатов металлов на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее диаминных аналогов. И Коордитац.Химия. -1984,- Т.105№6. С.725-772.

22. Полынова Т.Н., Порай-Коишц М.А. И Итоги науки и техники. Кристаллохимия. -1984.-Т.18.-С.64.

23. Nuttall R.H., Stalker DM. Structure and bonding in the metal complexes of ethylenediaminetetra-acetic acid. // Talanta. 1977. - V.24, №6. - P.355-360.

24. Lee B. Classification of conformational types of metal ethylenediaminetetraacetato complexes. // Inorg.Chem. -1972. V.ll, №5. -P. 1072-1079.

25. Порай-Кошиц M.А., ПожидаевА.И., Полынова TM. Конформационные возможности этилендиаминтетраацетат-иона. // Журн.Структ.Химии. 1974. -Т. 15. - С. 1117-1126.

26. Порай-Кошиц М.А., Полынова Т.Н., Школъникова JIM. Новые аспекты кристаллохимии комплексонов и комплексонатов (результаты рентгеноструктурных исследований). II Журн. ВХО. 1984. - Т.29,№3. - С.283-293.

27. IUP AC Stability Constants Database SCUERY © 1997, IUP AC and Academic Software SCQUERY Version 3.09 / Computer release complied by Pellit L.D., Powell H.K.J., UK.

28. Anderegg G. IUPAC Chemical data series. 1978. - №14.

29. Anderegg G., MalikS. //Helv.Chim.Acta. 1976. - Bd.59. - S.1498.

30. Anderegg G., Malik S. Die Komplexe des dreiwertigen Antimons mit Polyamino-carboxylaten. //Helv.Chim.Acta. 1970. -Bd.53, №3-4. - S.564-577.31 .Anderegg G., PodderN. // J.Coord.Chem. 1975. - V.4. - P.267.

31. Anderegg G. Komplexone. XL. Die Protonierungskonstanten einiger Komplexone in verschiedenen wasserigen Salzmedien (NaCl04,(CH3)NCl,KN03). // Helv.Chim.Acta. -1967. -Bd.50,№8.- S.2333-2340.

32. Anderegg G. Komplexone. XXXVI. Reaktionsenthalpie und -entropie bei der Bildung der Metalkomplexe der höheren EDTA-Homologen. // Helv.Chim.Acta.- 1964.- Bd.47, №7.-S.1801-1814.

33. Schwarzenbach G., Anderegg G. Die Verwendung der Qwecksilberelektrode zur Bestimmung der Stabilitatskonstanten von Metallokomplexen. //Helv.Chim. Acta. 1957. -Bd.40. - S. 1773-1792.112

34. Schwarzenbach G., Аскегтап H. Komplexone V. Die Athylendiamintetraessigsaure. // Helv.Chim.Acta. 1947. - Bd.30. - S.1798.

35. Сальников Ю.И., Боос ГА., Багманова А.Г. Диссоциация этилендиаминтетра-уксусной кислоты и устойчивость этилендиаминтетраацетатов меди (II) в водных растворах нитрата аммония. //Коорд.Химия. 1998. - Т.24, 6. - С.449-454.

36. ChineaE., DominguezS., Mederns A. il Inorg.Chem. 1995. - V.34. - P. 1579.

37. Mederos A., Felipe J., BritoF. etal. // J.Coord.Chem. 1986. - V.14. - P.227.

38. Kumar К., Chang С. // Inorg.Chem. 1994.- V.33. - Р.3567.

39. Turner D., dos Santos M. // Anal.Chim.Acta. 1992. - №258. - P.259.

40. БугаевскийАА., Хименко Н.Л., ХолинЮ.В., Хорошевский Ю.М. Равновесия протонирования иона этилендиаминтетраацетата в водно-солевых растворах. // Комплексоны и комплексонаты. Тверь: Изд.ТТУ, 1990. - С. 110-116.

41. Миронов И.В. // Журн.Неорг.Химии. -1989. Т.34,№7. - С.1892-1894.

42. Daniele P.G., Rigano C., Sammartano S. Protonation constants of organic and inorganic acids. И Talanta. 1983. - V.30, №2. - C.81.

43. DuffieldJ., May P., Williams D. И J.Inorg.Biochem. 1984. - Y.20. - P. 199.

44. Huang Z, DueffieldJ., May P., Williams D. // Polyhedron. 1982. - V. 1. - P. 153.

45. Wittes M., Williams D. // Inorg.Chim.Acta. 1983. - V.80. - P.235.

46. CorrieA., WalerM., Williams D. //J.Chem.Soc.Dalton.Trans. 1976. - P.1012.

47. Felcman J., Frausta da Silva J.J.R. Complexes of oxovanadium(IV) with polyamino-carboxylic acids. // Talanta. 1983. - V.30, №8. - P.565.

48. Kragten J., Decnop-Weever L.G. Solubility and Protonation ofEDTA, DCTA and DPTA in acidicperchlorite mediun. // Talanta. 1983. - V.30, №8. - P.623.

49. Avdeef A., Kearney D.h., Brown J.A.,Chemotti A.R. Bjerrum plots for determination of systematic concentration errors in titration data. // Anal.Chem.(USA). 1982. - V.54, №13. -P.2322.

50. Overvoll A., Lund W. И Anal. Chim. Acta. 1982. - V.143. - P.153.

51. Rajan K, Mainer S., Rajan N., Davis J. // J.Inorg.Biochem. 1981. - V.14. - P.339.

52. Sirotova L., KalinaM. H Chem.Zvesti. 1981. - V.35. - P.339.

53. Jawaid M. On the complex-formation between Cd(II) and EDTA. // Talanta. 1980. -V.27, №2. - P.93-100,

54. Jawaid M. Potentiometrie studies of complex formation between methylmercury(II) and EDTA. // Talanta. 1978. - V.25, №4. - P.215.

55. KhanM., HussainA. // Indian.J.Chem. 1980. - V.19A, №44. - P.55.

56. Arena G. et al. // Ann.Chim.(Rome). 1979. - V.68. - P.535.

57. TillotsonMJ.L., Stavely LA.K. И J.Chem.Soc. 1958. - P.3613.

58. Care RA., Staveley LA.K. The thermodynamics of the formation of complexes ions of ethylenediamineteraacetic acid and bivalent cations. // J.Chem.Soc. 1956. - №11 -P.4571-4579.

59. Moeller T., Chu G. // J.biorg.Nucl.Chem. 1966. - V.28. - P. 153.

60. Letkeman P., MartettA.E. // üiorg.Chem. 1979. - V. 18. - P. 1284.

61. Carini F.F., Martell A.E. Thermodynamic quantities associated with the interaction between ethylenediaminetetraacatate and alkaline earth ions. // J.Am.Chem.Soc. 1954. -V.76, №8. - P.2153.

62. Carini F.F., Martell A.E. Thermodynamics of metal chelate formation. I. The third and fourth dissociation constants of ethylenediaminetetraacetic acid. // J.Amer.Chem.Soc. -1953. V.75. - P.4810.

63. Carini F.F., Martell A.E. The effect of potassium chloride on the equilibrium between ethylenediaminetetraacetate and calcium ions. // J.Amer.Chem.Soc. -1952,- V.74,№22.-P.5745.

64. SkochdopoleR., ChaberekS. // J.Inorg.Nucl.Chem. 1959. - V.ll. - P.222.

65. Novak V., LucanskyJ., SvicekovaM., MajerJ. // Chem.Zvesti. 1978. - V.32. - P. 19.

66. Gritman T.F., Goedken M.P., Choppin G.R. The complexation of lantanides by aminocarboxylate ligands. // J.Inorg.Nucl.Chem. 1977.- V.39, №11. - P.2021.

67. Hojo F., Sugiura T., Tanaka H. Chelate and поп-chelate complexes of organomercury ■withpolymethylenediamines. // J.Inorg.Nucl.Chem. 1977. - V.39, №4. - P.715.

68. Котлярова И.В., СкорикНА., КумокВ.Н. И Журн.Неорг.Химии. 1977.- T.22,№9. -С.2582-2583,

69. Oyama H., Matsuda H., OhtakiH. //Bull.Chem.Soc.Jpn. 1977. - V.50. - P.406.

70. Gâtez J., MercinyE. // Anal.Chim. Acta. 1976. - V.84. - P.383.

71. А. Макарова Т.П., Степанов A.B. //Журн.Неорг.Химии. 1976. - T.21,№1. - С.271-272.114

72. Brucher E., Kiraly E., Nagypal I. Equilibrium relations of rare earth ethylenediaminetetraacetate complexes in the presence of a ligand excess. II J.Inorg.Nucl.Chem. 1975. - V.37, №4. - P. 1009.

73. CarrJ., SwarzfagerD. // J.Am.Chem.Soc. 1975. - V.97. - P.315.

74. Carr J., Swarzfager D. Studies of the alkali metal ion complexes of 2,3-diaminobutane-N,N,N',N'-tetraacetic acid. II J.Am.Chem.Soc. 1973. - V.95, №11. - P.3569-3572.

75. Bauman E.W. Investigation of copper (II) chelates of Edta and Dtpa with copperic-selective electrodes. I I J.Inorg.Nucl.Chem. -1974. V.36. - P. 1827.

76. Lagrange J., Lagrange P. Etude du complexe vanadium-V EDTA en milieu acide (1.5 <pH <2 ) etNaCl04 3M. // BulLSoc.Chim.France. 1972. - № P.13.

77. Eberle S.H., Wede U. Chelatgleichgewichte funfwertiger Transurane mit Aminopolykarbonsauren. И J.biorg.Nucl.Chem. 1970. - V.32, №1. - P.109.

78. Frauto da Silva J.J.R., Simoes M.L.S. Simple and polinuclear uranyl complexes of some polyaminocarboxylic acids. // J.Inorg.Nucl.Chem. 1970. - V.32. - P. 1313.

79. Frausto da Silva J., Simoes M. // Talanta. 1968. - V.15. - P.609.

80. KuemplJ., Shaap W. II biorg.Chem. 1968. - V.7. - P.2435.

81. Naarova M., Podlahova J., PodlahaJ. Herstellung und Eigenshcaften von Athylendiamintetraessigsaure. Komplexone VIII. Verbindungen mit sechswertigem Molybdän. // Collec.Czech.Comimm. 1968. - V.33, №7. - P. 1991.

82. Wildberg H., RingbomA. И Suomen.Kem. 1968. - V.841. - P. 177.

83. Ringbom A., Siitonen S., Skrifvars B. The ethylenediaminetetraacetate complexes of vanadium(V). // Acta Chem.Scand. 1957. - V.ll, №3. - P.551.

84. WattersJ., Schupp О. H J.Inorg.Nucl.Chem. 1968. - V.30. - P.3359.

85. BhatJ., DasR., ShankarJ. //Indian.J.Chem. 1967. - V.5. - P.324.

86. Rechnitz G.A., Lin Z. Kinetic study of the exchange reaction between Silver (I) — EDTA and Nickel(II) Ii Anal.Chem.(USA) 1967. - V.39, №12-13. - P.1406.

87. Тихонова Л.Н. Комплексообразование циркония с некоторыми полиамино-полиуксусными кислотами. П Журн.Неорг.Химии. 1967. - Т. 12. - С.939-943.

88. Bamberger С., Laguna F. I I J.Inorg.Nucl.Chem. 1966. - V.28. - P. 1067.

89. KulaRJ., Rabenstein D.L. Potentiometrie determination of stabilities of molybdenium(VI) andtungsten(VI) chelates. И Analyt.Chem. 1966. - V.38, №13. - P.1934.

90. KulaRJ. Solution equilibria and structures of molibdenum(VI) chelates. I I Analyt.Chem. -1966.-V.38, №11.-P.1581.

91. Bolts J., ChashinA., Young Y. //Biochemistiy. 1965. - V.4. - P. 1788.

92. DondaA., GuilianiA. //Ricerca Sei. 1963. - V.33, (П-А). - P.819.115

93. Grimes J.H., Huggard A.S., Wtiford S.P. The stabilities of the alkaline earth chelates of some polyaminopolycarboxylic acids. I I J.biorg.Nucl.Chem. 1963. -V.25.- P.1225-1238.

94. Palaiy V. li CanJ.Ghem. 1963. - V.41. - P.18.

95. Крот H.B., Ермолаев НА., Гельман A.K. // Журн.Нерог.Химии, 1962, T.7, С. 1062.

96. Тананаев И.В., Терешин Г.С. // ЖурнЛеорг.Химии. 1963. - Т.8,№10.- С.2258-2270.

97. Терешин Г.С., Тананаев И.В. Произведение растворимости этилендиамин-тетрауксусной кислоты. // Журн.Аналит.Химии. 1961. - Т.16. - С.523.

98. БусевА.И., ТипцоваВ.Г., Соколова ТА. // Журн,Неорг.Химии.-1960.- Т.5.- С.1326.

99. БусевАЖ, Типцова В.Г., Соколова ТА. Н Журн.Неорг.Химии. 1960. - Т. 5,№12. -С.2749-2758.

100. BeckM., Gorog S. // Analyst. 1959. - V.48. - Р.90.

101. КлыгинА.И., Смирнова И.В., Никольская НА. //Журн.Неорг.Химии. 1959. - №5. -С. 1209.

102. Olson D.C., Margerum D.W. Ionization of EDTA and its acid salts. H J.Amer.Chem.Soc. 1960. - V.82, J621.-P.5602.

103. McNevin W.M., Kridge O.H. Reaction of divalent palladium with EDTA. // J.Am.Chem.Soc. 1955. - V.77, №23. -P.6149.

104. Irwing HM., MilesM.G., Petit L.D. II Anal.Chim.Acta. -1967. V.38. - P.475.

105. Irwing HM., SheltonR., Evans R. Steric hindrance in analytical chemistry. IV. Stericalfy hinderedcomplexones. //J.Chem.Soc. 1958. -№10. -P.3540.

106. Васильев В.П., Лымар В.П., ЛышкинА.И. Термодинамические характеристики диссоциации протонированной этилендиаминтетрауксусной кислоты. И Журн.Неорг.Химии. -1977. Т.22, №9. - С.2511-2517.

107. Васильев В.П., Лымар В.П., ЛыткинА.И. Влияние температуры на термодинамические характеристики диссоциации протонированной этилендиаминтетрауксусной кислоты. // Журн.Неорг.Химии. 1977. - Т.22, №10. - С.2652-2656.

108. Васильев В.П., КочергинаЛА., Орлова Т.Д. Теплоты протонирования этилендиаминтетрауксусной кислоты. //Журн.Общ.Химии.-1979. -Т.49,№7.-С. 1649-1653.

109. Орлова Т.Д. Термохимическое исследование равновесий в растворах иминодиуксусной и этилендиамин-Ы,Ы,N',N'-memрауксусной кислот. Дисс. . К.Х.Н.: 02.00.04, Иваново, 1978. - 162 С.

110. ИЗ. Васильев В.П., Кснергина Л А., Ястребова Т.Д. Теплоты ионизации этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии различных электролитов. // Журн.Общ.Химии. 1973. - Т.43. - С.975.

111. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Орлова Т.Д. Теплота ионизации этилендиаминтетрауксусной кислоты по второй ступени при различных температурах. // Журн.Общ.Химии. -1976. Т.46, №10. - С.2192-2195.116

112. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Ястребова Т.Д. Тепловые эффекты нейтрализации и ионизации этилендиаминтетрауксусной кислоты по III и IV ступеням. // Журн.Общ.Химии. 1974. - Т.44, №6. - С. 1371-1375.

113. Anderegg G. Komplexone. XXXIII. Reaktionsentalpie und -entropy bei der Bildung der Metallkomplexen von Athylendiamin- und Diaminocyclohexan-tetraessigsaure. // Helv.Chim.Acta. 1963. - Bd.46, №3. - S.1833-1842.

114. Яцимирский К.Б.,Карачева Г.А. И Изв.ВУЗ. Химия и хим.технология. 1958. -Т.5, №1. - С. 13.

115. Charles R.G. Heats and entropies of reaction of metal ions with ethylenediaminetetraacetate. // J.Amer.Chem.Soc. 1954. - V.76. - P.5864-5858.

116. Jokl V.tMajer J- Studium komplexnich sloucenin v roztoku pomoci elektroforezy na kyseliny l,3-diaminopropanol(2)-N,N,N',N'-tetraoctove. //Chem.Zwesti. 1965. - V.19. -P.249-258.

117. Маторина H.B., Сафонова HA. //ЖурнЛеорг.Химии. 1960. - T.5. - C.151.121 .Jordan J., Alleman T. Thermochemical titrations Ji Axi&yt.Chsm.- 1957.-V. 29,№1,- P.9.

118. SarmaB., Ray P. // J.Indian Chem.Soc. 1956. - V.33. - P.841.

119. Craggs A., Moody G., Thomas J. // Analyst. 1979. - V. 104. - P.961.

120. Meyers E., Fritz J. // Anal.Chem.(USA). 1977. - V.49. - P.418.

121. Hansen E.H., RizickaJ. Complex formation studies with the Ci(II) selectrode. // Talanta. -1973. -V.20, №11. -P.1105.

122. Laemi S., Prakash S. // Indian J.Chem. 1968. - V.6. - P.31.

123. Тихонова Л.Н. // Журн.Неорг.Химии. 1962. - Т. 12. - C.424.

124. Васильев В.П, Гречина Н.К., ТихомироваМ.В. // Журн.Неорг.Химии. 1985. - Т.ЗО. - С.2809-2812.

125. LauriS., ByrneR. //Polyhedron. -1995. -V. 14. P. 1759.

126. Taijun H, Chizhen P. Я Chem. J.Chin.Univ. 1988. - P.676.

127. Esteban M., Casassas E., Fernandez L. Formation constants of some mercury(II) complexes determined from their anodic polarographic signals. // Talanta. 1986. - V.33, №9. - P.843.

128. HulanickiA., Krawczyk T. // Anal. Chim. Acta. -1984. V.158. - P.343.

129. Karsse J., PronkA., van Embden C., Leurs G., Lonwrier P.W.F. Ternary complexes of the Cu(II) and Ni(II) chelates of EDTA and DCTA with cyanide and ethylenediamine. H Talanta. 1983. - V.30, №1. - P.l.

130. YuchiA., WadaH. The performance of a cadmium ion-selective electrode in metal buffer solution and the determination of the stability constants of cadmium complexes. // Anal.Chim.Acta. 1983. -V. 149. -P.209-216.117

131. Yamaguchi S., OyamaN., MatsudaH. The complex formation of the copper(II) ion with EDTA and N-(2-hydroxyethyl)ethylenediamine-N,N',N,-triacetic acid. // Bull.Chem.Soc.Jpn. 1981. - V.54, №12. - P.3753.

132. Kumar K., Nigam P.C. Determination of stability constants of mixed ligand complexes by kinetic method: Part II Mixed ligand complexes of aminocarboxylates & cyanide ion with nickel (II). // Indian J.Chem. - 1979. - V. 18A. - P.247.

133. Ul.Duewer D., Freiser H. //Anal.Chem.(USA). 1977. - V.49. -P.1940.

134. КубланоескийB.C., ЛитовченкоК.И., НикитенкоB.H. // Журн.Неорг.Химии, 1977, Т.22,№7. С. 1795-1799.

135. Кубланоеский B.C., Литовченко К.И., Кривина Е.И. Хронопотенциометрическое изучение системы Cd(II)-3ffTA. // Электрохимия. 1975. - Т. 11, №9. - С. 1407-1410.

136. Литовченко К.И., Никитенко В.Н., Кубланоеский B.C. Комплексообразование в системе кадмий ЭДТА - вода. //Коорд.Химия. - 1975. - Т.1, №10. - С.1376-1377.

137. Кубланоеский B.C., Никитенко В.Н., Литовченко К.И., Костромина К.И. Исследование комтексообразования в системе кадмий (II) этилендиамин-тетраацетат - вода методом протонного резонанса. И Коорд.Хим. - 1977. - Т.З, №5. - С.672-676.

138. Meloun М., Cermak J. Computer-assisted evaluation of chelatometric titrations with metallochromic indicators. // Talanta. 1976. - V.23, №1. - P.15.

139. TabataM., TanakaM. Formation constant of mixed ligand complexes of mercury(II) -ethylenediamine-N,N,N',N'-tetraacetate complex with amines. // Jurn.Inorg.Nucl.Chem. -1975. V.37, №4. - P.1005.

140. DoiK., TanakaM. // Anal.Chim.Acta. -1974. V.71. - P.464.

141. Ogino H. The stability constants of ethylendiaminetetraacetate, trimethylenediamine-tetraacetate and propylenediaminetetraacetate complexes of some divalent metal ions, i! Bm.Chem.Soc.Jpn. 1965. - V.38, №5. - P.771-777.

142. Терешин Г.С., Никифорова E.B. Определение константы устойчивости этилендиаминтетраацетатного комплекса никеля методом растворимости ЭДТА. // Журн.Неорг.Химии. -1974. Т. 19. - С. 1869.

143. Фридман А.Я., Дятлова Н.М., Ластовский Р.П. // Журн.Неорг.Химии. 1970. -Т.15,№3. - С.701-706.

144. Фридман А.Я., Дятлова Н.М., Фридман Я.Д. П Журн.Неорг.Химии. 1969. - Т. 14, №12. - С.3304-3308.

145. Горелова Р.И., Бабич В.А., Горелов И.П. Н Журн.Неорг.Химии. -1971. Т.16,№7.-С. 1873-1877.

146. Корнев В.И., Астахов К.В., Рыбина В.И. 11 Журн.Физич.Химии. 1970. - Т.44,№5. -С.1311-1313.

147. Brunetti A.R., Nancollas G.H., Smith P.N. Thermodynamics of ion association. XIX. Complexes of divalent metal ions with monoprotonated EDTA. // J.Am.Chem.Soc. 1969. - V.91, №17. - P.4680-4683.

148. SvicikovaM., Novak K, MajerJ. // Chem.Zvesti. 1970. - V.26. - P.309.

149. Сидоренко В.И., Гордиенко В.И. // Журн.Анадитич.Химии. 1969. - Т.24, №3. -С.315-320.

150. Сочеванов В.Г., Волкова ГЛ. Применение полярографии к определению констант неустойчивости комплексонатов легко гидролизующихся металлов. // Журн.Неорг.Химии. -1969. Т. 14, №1. - С. 118-123.

151. StaryJ. Systematic study of the solvent extraction of metal oxynates. II Anal. Chim. Acta. -1963.- V.28,№2.- P. 132-149.

152. Яцимирский К.Б., Карачева Г.А. О влиянии ионной силы на тепловой эффект реакции образования комплексонатов кальция и никеля. Н Журн.Неорг.Химии. -1959. Т.4. - С.294.

153. Waiters J.I., Mason J.G., Schupp О.Е. Investigation of the complexes of mercury(II) with EDTA using the mercury electrode. // J.Amer.Chem.Soc. 1956. - V.78, №22. - P.5782.

154. BennettM., Schmidt N. И Trans.Farad.Soc. 1955. - V.51. - P.1412.

155. Hughes V.L., Martell A.E. Spectrophotometry determination of the stabilities of ethylenediaminetetraacetate chelates. // J.Phys.Chem. 1953.- V.53,№7. - P.694-699.

156. Martell A.E., Plumb R.C. Complexes of various metals with ethylenediaminetetraacetic acid. // J.Phys.Chem. 1952. - V.52. - P.993.

157. Pecsok R.L. Polarography of copper in ethylenediaminetetraacetic acid solutions. // AnalytChem. 1953. - V.25. - P.561.

158. Scwarzenbach G., Frietag E. Komplexone XX. Stabilitatskonstanten von Schwermetallkomplexen der Athylendiamintetraessigsaure. // Helv.Chim.Acta. 1951.- Bd.34.-S. 1503-1508.

159. Janiic T.I., Pfendt L.B., Celap M.B. Study of geterogenous equilibria in solutions of EDTA complexes of copper (II), zinc (II) and cadmium (II). // J.Inorg.Nucl.Chem. 1979. -V.41, №7. - P. 1019-1022.

160. Janiic T.I., Pfendt L.B., Popov V. Study of equilibria in solutions of some protonated metal (II) EDTA complexes. // J.Inorg.Nucl.Chem. - 1979. - V.41. - P.63-65.

161. Higginson W., Samuel B. // J.Chem.Soc.(A). 1970. - P. 1579.

162. MartellA.E. // Rec.Tray.Chim. 1956. - V.75. - P.781.

163. Белоногова A.K. Термохимические исследования этилендиаминтетраацетатных комплексов в водном растворе. Дисс. к.х.н., Иваново, ИХТИ, 1976.

164. Васильев В.П., Белоногова А.К. Термодинамические характеристики реакции образования этилендиаминтетраацетатного комплекса кальция в водном растворе. // Журн.Неорг.Химии. 1976. - Т.21, №1. - С.55-60.119

165. Васильев В.П., Белоногова А.К. Термодинамические характеристики реакции образования этилендиаминтетраацетатного комплекса стронция в водном растворе. // Журн.Неорг.Химии. 1987. - Т.32, №6. - С. 1321-1325.

166. Васильев В. П., Белоногова А. К., Королева Т.В. Термодинамические характеристики реакции образования этилендиаминтетраацетатного комплекса бария в водном растворе. // Журн.Неорг.Химии. 1983. - Т.28, №5. - С. 1145-1148.

167. Wright D.L., Holloway J.H., Reilley C.N. Heats and entropies of formation of metal chelates of polyamine andpolyaminocarboxylate ligands. // AnalytChem. 1965.- V.37, №7,- P.884-892.

168. Фролов В.Ю. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования иона кадмия (II) с аминами, карбоновыми кислотами и комплексонами в водном растворе. Дисс. к.х.н. - Иваново, ИХТИ, 1988.

169. Васильев В.П., Белоногова А.К. Термодинамические характеристики реакции образования этилендиаминтетраацетатных комплексов никеля и кобальта в водном растворе. И Журн.Неорг.Химии. 1981. - Т.26,№>11. - С.2982-2986.

170. Sawger D.T., TackettA.E. H J.Amer.Chem.Soc. 1953. -V.85.-P.314.

171. Степанов A.B., Макарова Т.П. // Журн.Неорг.Химии. 1974. - Т. 19,№9.- С.2348-2351.

172. Костромина Н.А. // Теоретач. и Эксперим. Химия. 1972. - Т.8. - С.831.

173. Novak A., CotraitM., Joussot-Dubien J. Etude par spectroscopie infrarouge de l'acide aminodiacetique et de ses derives a l'état solide. H BuU.Soc.Chim.Fr. 1965. - V.9, №6. -P. 1808.

174. Novak A., Cotrait M., Joussot-Dubien J., Lascombe J. Etude par spectroscopie infrarouge de l'acide ethylene diamine tetraacetique et ses derives a l'état solide. H Bull.Soc.Clîim.Fr. 1965. - №5 - P. 1440-1445.

175. CotraitM. La structure cristalline de l'acide ethylenediamine tetra-acetique, EDTA. H Acta Cîyst. 1972. - B28, №3. -P.781-785.

176. LaddM.F.C., Povey D.C. Il Acta Cîyst. 1973. - V.B28. - P.2973.

177. CotraitM. Structure d'un sel de potassium de l'acide ethylenediamine tetraacetique. H C.r.Acad.Sci. 1969. - C.268,№21 - P. 1848-1851.

178. CotraitM. Structure cristalline d'un sel birubidique de l'EDTA. // Acta Cîyst. 1970. -B26,№8. - P.1152-1161.

179. ODonnell M.J., Day V.W., Hoard J.L. Structure of hexaaquomagnesium dihidrogenethylenediaminetetraacetate Mg(OH2)(H2EDTA. Stereochemistry of the uncomplexedH2EDTA2~ ion. //Inorg.Chem. -1973. V.12, №8. - P.1754-1757.

180. Яцимирский К.Б. И Журн.Общей Химии. 1954. - Т.24,№9. - С. 1498-1507.120

181. Васильев В.П. Устойчивость комплексов магния, кальция, стронция и бария в водном растворе. // Журн.Неорг.Химии. 1958. - Т.3,№9. - С.2060-2870.

182. Hagen R., Warren J.P., Hunter D.H., Roberts J.D. Nuclear magnetic spectroscopy Nitrogen-lS and Carbon-13 spectra of complexes of EDTA with closed shett metall ions. Ii J.Amer.Chem.Soc. 1973. - V.95, №17. - P.5712.

183. Иванов СЛ., Мартыненко Л.И., Илюхин А.Б. Синтез и строение комплексов ртути (II) с иминодиуксусной, нитрилотриуксусной, этилендиаминтетрауксусной и диэтилентриаминпентауксусной кислотами. // Журн.Неорг.Химии. 1998. -Т.43, №3. - С.413-420.

184. Фридман А.Я. Химия полиядерных смешаннолигандных соединений металлов с комплексонами — производными этилендиамина в водном растворе. Дисс. . д.х.н.: 02.00.01. - неорг.химия. - Москва: ИРЕА, 1986. - 366 С.

185. Леонтьева М.В., Фридман А.Я. Две структурные разновидности двухядерного комплекса меди на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты. И Коорд. Химия. -1988. Т. 14, №3. - С.320-324.

186. Фридман А.Я., Дятлова НМ., Барханова H.H. // Журн.Неорг.Химии. 1975. -Т.20, №4. - С.993-997.

187. Charlier L., MercinyE. И Anal.Chim. Acta. 1985. - V.178. - P.299.

188. Горелов И.П., Колосова М.Х. Комплексообразование между щелочно-земельными металлами и гексаметилендиаминтетрауксусной кислотой. // Журн.Неорг.Химии. 1969. - Т.14,№10. - С.2687-2692.

189. Корнев В.И., Алексеева Л.Г., Муканов И.П. Исследование взаимодействия меди (II) с гексаметилендиаминтетрауксусной- кислотой. // Журн.Физ.Химии. 1975. -Т.49,№1. - С.81-83.

190. L'Eplattenier F., Anderegg G. Komplexone XXXV. Die Metallkomplexe der Tri- und der Tetramethylen diamin-N,N'-tetraessigsaure. Ii Helv.Chim.Acta. 1964. - V.47, №7. -P.1792-1800.

191. Schwarzenbach G., Ackermann H. Komplexone. XII. Die Homologen der Athylendiamin-tetraessigsaure und ihre Erdalkalikomplexe. // Helv.Chim. Acta. 1948. - Bd.31,№140. -S. 1029-1048.

192. Schwarzenbach G., Senn H, Anderegg G. Komplexone. XXIX. Ein grosser Chelatejfekt besonderer Art. //Helv.Chim. Acta. 1957. - Bd.40, №199. - S. 1886-1900.

193. Schwarzenbach G., Anderegg G. Uber die Stabiiitat grosser Chelatringe. И Z.anorg.und allgem.Chem., 1955, Bd.282, S.286-292.

194. Schwarzenbach G., Anderegg G. Die Verwendung der Qwecksilberelektrode zur Bestimmung der Stdbilitatskonstanten von Metallokomplexen. //Helv. Chim. Acta. 1957. -Bd.40.-S. 1773-1792.

195. Choppin G., RizkallaE., SullivanJ. // Inorg.Chem. 1987. - V.26. - P.2318.

196. Choppin G., Brock J. // Inorg.Chem. 1985. - V.109. - P.99.121

197. Anderegg G., Wenk F. //Helv.Chim. Acta. 1971. -Bd.54. - S.216.

198. Горелов И.П., Дрожалкина Л.Г. Комплексообразование меди с гексаметилендиаминтетрауксусной кислотой. // Журн. Аналит.Химии. 1970. -Т.25,№2. - С.253-256.

199. Stankoviansky S., Konigstein J. Polarographische Bestimmung der Komplexkonstanten der Komplexe des Quecksilbers mit einigen neuen Komplexbildnertypen. ¡1 Collec. Czech. Chem. Commun. -1962. V.27. - S. 1997-2001.

200. MajerJ. Dissertation. Komensky-Universitat, Bratislava, 1958.

201. Springer V., Majer J., Kopecka B. Nove komplexany (IX). Priprava a spectrqfotometricke Studium tvorby komplexov kyselirty 1,3-diaminopropanol(2)~ N,N,N',N'-tetraoctovej. // Chem.Zwesti. 1967. - V.21, №7. - P.481-490.

202. Дятлова HM., Селиверстова И.А., Яшунский В.Г. Самойлова О.И. Коплексоны. 1,3-диаминопропанол-2-Ы^,Ы',Ы'-тетрауксусная кислота. // Журн. Общ. Химии. -1964. Т.34. - С.4003-4007.

203. Thompson L.C., Kundra S.K. Stabilities of some complexes of 2-hydroxy-L3-diaminopropane-N,N,N',N'-tetraacetic acid with divalent metal ions. // J.biorg.Nucl.Chem. -1966. V.28. - P.2945-2950.

204. Klausen KS., Ruud O.E. The complex formation of iron (III) and aluminium (III) with 2-hydroxy-l,3-diaminopropane-N,N,N',N'-tetraacetic acid. II Anal.Chim. Acta. 1971. -V.57,№2. - P.351-360.

205. Harju L. The formation of 2-hydroxy-l,3-diaminopropane- N,N,N',N'-tetraacetic acid silver and mercury (II) chelates. // Talanta. 1975. - V.22. - P. 1029-1032.

206. Powell J.L., Ling D.R., Tse H.-R. Complexes of rare-earth elements with 1,3-diamino~2-hydroxypropane-N,N,N',N'-tetraacetic acid. II Inorg. Chem. 1986. - V.25. - P.585-587.

207. KawataS., KosugiH, UdaH. //Bull.Chem.Soc.Jpn. -1992. V.65. -P.2910.

208. Россоти Ф., Россоти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах.-М. Мир, 1965, -564 С.

209. Tobias R.S., Yashuda М. Computer analysis of stability constants in three-component systems with polinucklear complexes. // Inorg.Chem. 1963. - V.2, №6. - P. 1307-1310.

210. Хартли Ф., Бергере III., Олкок Р. Равновесия врастворах.-М.:Мир, 1983, 360 С.

211. Sillen L.G. High-speed computers as a suppliment to graphical methods. 1. Functional behavior of the error square sum. // Acta Chem.Scatid. 1962. - V.16. - P. 159-172.122

212. Sillen L.G. High-speed computers as a suppliment to graphical methods. II. Some computer programs for studies of formation equilibria. // Acta Chem.Scand. 1962. -V.16.-P.159-172.

213. Кларк Т. Компьютерная химия. М.: Мир, 1990. - 383 С.

214. Stewart J.J.P. МОРАС manual Austin: Texas Univ.,1990. - 112 P.

215. Dewar M.J.S., Zoelisch E.G., Heafy E.F., Stewart J.J.P. AMI: A New general purpose quantum mechanical molecular model I/ J.Am.Chem.Soc. 1985.- V.107. -P.3902-3909.

216. Hamilton W.C. // Structural chemistry and molecular biology. / Ed. W.G.Freeman. San Francisco, 1968. - P.466-483.

217. Koetzle T.F., Hamilton W.C., ParthasarathyR. (! Acta Ciystollogr. 1972. - V.28. -P.2083-2090.

218. Васильев В.П. Термодинамика образования координатных соединений металлов с комплексонами. //Журн.ВХО. 1984. - Т.29,№3. - С.308-315.

219. Щербакова Э.С. Методы определения констант равновесия и физико-химических параметров комплексных соединений. И Математические вопросы исследования химических равновесий.-Томск: Изд.Томск.ун-та, 1978. -С.67-102.

220. Brinkley S.R. Calculation of the equilibrium composition of systems of many constituents. // J.Chem.Phys. 1947. - V.15, №2. - P.107-110.

221. Kandiner W.J., Brinkley S.R. Calculation of complex equilibrium reactions. // J.Ind.Eng.Chem. 1950. - V.42. - P.850-855.

222. Васильев В.П., Бородин В.А., Козловский Е.В. Применение ЭВМ в химико-аналитических расчетах. М.; Высш.шк., 1993. -112 с.

223. Бугаевский А.А., Дунай Б.А. Расчет равновесного состава экстракционных систем и связанных с ним величин на электронных цифровых вычислительных машинах. Л Журн.Аналит.Химии. -1971. Т.26, №2. - С.205-209.

224. Круглое В.О., Бугаевский А.А. Развитие метода Бринкли для решения различных прямых и обратных задач равновесной химии. // Математика в хиической термодинамике.- Новосибирск: Наука, 1980. С.36-47.

225. Бугаевский А А., Мухина Т.П. Методы расчета равновесного состава в системах с произвольным количеством реакций. // Математика в хиической термодинамике.-Новосибирск: Наука, 1980. С.20-36.123

226. Мухина Т.П., Рудная Л.Е., Бугаевский АЛ. Расчет. равновесий в сложных системах. 4. Оценка буферных свойств системы. I! Журн.Аналитич.Химии. 1970. -Т.25, №4.-С.640-645.

227. Бугаевский А.А., Мухина Т.П., Рудная Л.Е. Расчет равновесий в сложных системах. 8. Влияние ошибок в начальных концентрациях на точность результатов расчета равновесного состава. // Журн.Аналитич.Химии. 1972. -Т.25, №9. - С. 1675-1679.

228. White W.B., Johnson SM., Dantzig G.B. Chemical equilibrium in complex mixtures. // J.Chem.Phys. 1958. - V.28,№5. - P.751-755.

229. Холин Ю.В. Расчет равновесий, определение состава и устойчивости комплексов в растворах с реакциями произвольной стехиометрии. Дисс. . к.х.н.: 02.00.04. -Харьков, ХГУ, 1987. - 182 С.

230. Avery L. A numerical methodfor finding the concentration of chemicals in equilibrium. // J.Chem.Phys. 1982. - V.76, №6. - P.3242-3248.

231. Бугаевский A.A. Новый проекционный метод расчета равновесного состава растворов. // Докл.АН СССР. 1984. - Т.274, №1. - С.94-96.

232. Cruise D.R. Notes on the rapid computation of chemical equilibria, // J.Phys.Chem. -1964. V.68, №12. - P.3797-3802.

233. Бугаевский A.A. Модификация алгоритма Круиза для расчета равновесий в растворах. II Математические вопросы исследования химических равновесий. -Томск, 1978. С.4-28.

234. Бугаевский А.А., Холин Ю.В. К выбору метода расчета равновесного состава раствора. И Журн.Прикл.Химии. -1986. -Т.59,№10. С.2360-2364.

235. Карпов И. К. Физико-химическое моделирование на ЭВМ в геохимии. -Новосибирск: Наука, 1981. 247 С.

236. Smith R.W. Computational aspects of chemical equilibrium in complex systems. I! Theoretical chemistry: advances and perspectives, V.5. New York: Academic Press, 1980.-P. 185-259.

237. Бугаевский A.A., Холин Ю.В. Выбор начального приближения для итеративных методов расчета равновесного состава химических систем. // Докл. АН УССР. Сер.Б. 1984. - №5. - С.32-33.

238. Буч Г. Объектно-ориентированное программирование с примерами применения. Киев: "Диалектика",-1993. - 512 С.

239. Белеванцев В.И., Пещевицкий Б.И. Исследование сложных равновесий в растворах. Новосибирск: Наука, 1978, 256 С.

240. Бугаевский А.А., Холин Ю.В. Выбор адекватных моделей равновесных систем. // Журн.Неорг.Химии. 1986. -Т.31,№12. - С.3011-3015.

241. БекМ., НадъпалИ. Исследование комплексообразования новейшими методами. -М. : Мир, 1989. -413 С.124

242. Белеванцев В.И. Изучение образования смешанных комплексов в растворе и роль вспомогательных функций. // Математические методы химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1982. - С.39-54.

243. Пещевицкий Б.И., Мальчиков Г.Д. Машинный расчет ступенчатых констант равновесия реакций замещения в комплексах (по методу Бьеррума). // Изв.Сиб.Отд. АН СССР. 1969. - №2. - Сер.хим.наук. - Вып.1. - С.76-77.

244. Sen D. Computation techniqueous of Bjerrum's method of determination of successive formation constants. // Analyt. Chim. Acta. 1962. - V.27. - P. 515-527.

245. Бард И. Нелинейное оценивание параметров. М.: Финансы и Статистика, 1979.

246. КендаллМ.Дж., СтьюартА. Статистические выводы и связи. -М. :Наука, 1971.

247. Химмельблау Д. Анализ процессов статистическими методами. -М. .Мир, 1973.

248. Щербакова Э.С. Сравнение критериев определения физико-химических параметров комплексных соедлинений. // Математика в хиической термодинамике.-Новосибирск: Наука, 1980. С. 113-119.

249. Fletcher R., Powell M.J. A rapidly convergent descent method for minimization. // The Сотр.Journal. 1963. - Y.6. - P. 163-168.

250. Носач В.В. Решение задач аппроксимации с помощью персональных компьютеров М.: МИКАЦ1994 - 382 С.

251. Ларичев ОМ., Горвиц Г.Г. Методы поиска локального экстремума овражных функций. М.: Наука, 1990.

252. MarquardtD.W. //J.Soc.Ind.Appl.Maths. 1963. - V.ll. - Р.431.

253. Демиденко Е.З. Оптимизация и регрессия. -М. .Наука, 1989. 302 С.

254. Дэннис Дж., Шнабель Р. Численные методы безусловной оптимизации и решение нелинейных уравнений. -М.: Мир, 1988.

255. Химмельблау Д. Прикладное нелинейное программирование. -М. Мир, 1975.

256. Базара М., Шетти К. Нелинейное программирование: Теория и алгоритмы. -М.: Мир, 1982.

257. Hook R., Jeeves Т.A. Direct search solution of numerical and statistical problems. // J.Assn.Comp.Mach. -1961. V.8. - P.212-229.

258. Anthony R.G., Himmelblau D.M. Calculation of complex chemical equilibria by search techniques, ii J.Phys.Chem. 1963. - V.67, №5. - P. 1080-1083.

259. Hartley И.О. И Technometrics. -1961. V.3. - P.269.

260. Бородин В.А., Козловский Е.В., Васильев В.П. Обработка результатов потенциметрического исследовния коплексообразования в растворах на ЭЦВМ. Н Журн.Неорг.Химии. 1986. - Т.31. - С.10-16.

261. Бородин В Л., Васильев В.П., Козловский Е.В. Пакет универсальнх программ для обработки экспериментальных данных при изучении сложных равновесий в растворах. // Математические задачи химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1985. - С.219-226.

262. Козловский Е.В. Термодинамика реакций смешаннолигандного комплексообразования с изменением дентатности хелатного лиганда в растворе. дисс. . д.х.н.: 02.00.01., Иваново, ИГХТА, 1995. - 243 С.

263. Бородин В.А. Термодинамика реакций комплексообразования Ni2+, Си2+ и Zn + с аммиаком и этилендиамином и разработка вычислительных методов при калориметрическом исследовании равновесий в растворах. Дисс. . к.х.н. -Иваново, ИХТИ, 1983. -167 С.

264. Бородин В.А., Козловский Е.В., Васильев В.П. Обработка результатов калориетрических изерений на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий в растворах. ¡1 Журн.Неорг.Химии. 1982. - №9. - С.2169-2172.

265. Sillen L.G. High-speed computers as a suppliment to graphical methods. III. Twist matrix method for minimizing the error-square sum in problems with many unknown constants. // Acta Chem.Scand. 1964. - V.15, №5. - P.1085-1098.

266. Perrin D.D., Sayce L.G. // J.Chem.Soc.(A). 1967. - P.82.

267. Sayce I.G. Computer calculation of equilibrium constants of species present in mixtures of metal ions and complexing agents. // Talanta. 1968. - V.15, №8? 12. - P.1397-1411.

268. Sayce I.G. Computer calculation of equilibrium constants by the SCOGS. Correction. // Talanta. 1971. - V.18, №2. - P.653-654.

269. Sayce I.G, Sharma V.S. Computer calculation of equilibrium constants using programme SCOGS. A further modification. // Talanta. 1972. - V.19, №6. - P.831.

270. SabatiniA., VacceA. //J.Chem.Soc.(Dalton). 1972. - P.1693.

271. Sabatini A., Vacca A., Gaus P. MINIQUAD a general computer programme for the computation of formation constants from potentiometric data. // Talanta. - 1974. - V.21, №1. - P. 53-57.

272. Strand J.G., Kohl D.A., Bonham R.A. // J.Chem.Phys. 1963. - V.39. - P. 1307.

273. GansP., Vacca A. //Talanta. 1974. - V.21. -P.45.

274. Gans P., Sabatini A., Vacca A. An improved computer program for calculation of formation constants from potentiometric data. // Inorg.Chim. Acta. 1976. - V.18, №3. -P.237-239.

275. Gans P., SabatiniA., Vacca A. SUPERQUAD: An improved general computer program for computation of formation constants from potentiometric data. // J.Chem.Soc.(Dalton). -1985. -№6.-P. 1195-1200.126

276. Nagypal I., Рака I., Zekany L. Analytical evaluation of the derivatives used in equilibrium calculations, li Talanta. 1978. - V.25, №9. - P.549-550.

277. Бугаевский A.A., Никишина JI.E. Расчет констант равновесия по измеренной равновесной концентрации одной из частиц. // в кн.: Математические вопросы исследования химических равновесий. Томск: Изд.ТГУ, 1978. - С. 102-111.

278. Федоров В.В. Теория оптимального эксперимента. -М.:Наука, 1971. -312 С.

279. Бугаевский А.А., Рудная Л.Е. Конфлюэнтный анализ при расчете констант равновесий по измеренной концентрации одной из частиц. // Журн.Неорг.Химии. -1976.-Т.21. С.2827-2831.

280. Рудна Л.Е., Бугаевський О.А. РегресШний анальз у тдконтрольних змтних для розрахунюв констант pieuoeae за вимгряними концентрациями odniei з частинок. // Докл.АН УРСР. Сер.Б. 1975. - №4. - С.341-342.

281. Бугаевский АА., Холин Ю.В. Методические указания к использованию программ для расчета констант комплексообразования в растворах. -Харьков :ХГУ, 1987.-40 С.

282. Alcock R.M., Hartley F.R., Rogers D.E. A damped non-linear leat-squsres computer program (DALSFEC)for the evaluation of equilibrium constants from spectrophotometry andpotentiometric data. H J.Chem.Soc.(Dalton). 1978. - №1. - P. 115-123.

283. Евсеев AM., Николаева Л.С., Кирьянов Ю.А. Математическое моделирование химических равновесий. // Журн.Фго.Химии. 1988. - Т.62, №5. - С. 1153-1175.

284. Кирьянов Ю.А.,Николаева Л.С.,Евсеев AM. Автоматизированная система математического моделирования химических равновесий с учетом кинетики баланса масс (AUTOEQUIL). // Математическое моделирование химических равновесий. -М. :Изд.МГУ, 1988, С.146-186.

285. Кирьянов Ю.А., Николаева Л.С., Евсеев AM. Алгоритм автоматизированного построения математической модели химических равновесий в растворах комплексных соединений. // Журн, Неорг. Химии. 1989. - Т.34, №7. - С.1635-1641.

286. Борисова А.П., Беляев В.Н., Набиль А.И., Евсеев А.М. Нелинейное определение констант комплесообразования в водных растворах методом наименьших квадратов. // Журн.Физ.Химии. 1978. - Т.52, №2. - С.385-388.

287. Turbo Assembler. Quick Reference Guide. Borland International Inc., 1992 - 150 p. 167. User's Guide. - Borland International Inc., 1992 - 386 p.127

288. Самойлова О.И. Способ получения 2-окси-1,3-диаминпропантетрауксусной кислоты. Всес. н.-иссл. хим.-фарм. ин-т. Авт. св. СССР, кл.120,11; 12 д, 6/01, (С07С), №213015; заявл. 19.12.66., опубл. 14.05.68.

289. Корякин Ю.В., Анилов И.И. Чистые химические вещества.- 40е изд.- М.: Химия, 1974. 217 С.

290. Коростелев П. П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. -Т изд.-М.-.Наука, 1964. 235 С.

291. Фармацевтический анализ лекарственных средств. / под.ред ВА.Шаповаловой. Харьков: ИМП Рубикон, 1995. - 400 С.

292. Иконников И.А., Васильев В.П. Определение действительного перепада температуры в термохимическом опыте при использовании калориметра с автоматической записью кривой "температура-время ". il Журн.Физич.Химии. -1970. Т.44, №.8. - С. 1940-1942.

293. Термохимические константы веществ: справочник / под ред. Глушко В.П. и др.- М. :ВИНИТИ.-1965-1978.

294. Parcker W.B. Thermal properties of aqueous uni-univalent electrolytes. Washington NSRDS-NBS, 1965. - B.2. - P.342.

295. Rizkalla E., Niu C., Choppin G. il Inorg.Chim.Acta. 1988. - V.146. - P. 135.

296. Васильев В.П., Кочергина ЛА., Ивенъкова С.Г., Сасашта С.Ю., Цирульникова Н.В. Термодинамика диссоциации fi-оксиэтилиминодиуксусной кислоты в водном растворе. /Журн.Общ.Химии. -1986. Т.56. - С.1366-1373.

297. Назаренко В А., Антонович В.П., Невская Е.М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат. - 1979. -192 С.

298. Васильев В.П., БелоноговаА.К. Термодинамические характеристики реакции образования нитратного комплекса кальция в водном растворе. // Журн.Неорг.Химии. 1985. - Т.ЗО, №11. - С.2778-2781.

299. Васильев В.П. О зависящих и независящих от температуры составляющих термодинамических характеристик реакций комплексообразования. // Журн.Неорг.Химии. 1985. - Т.ЗО, №1. - С.3-8.

300. Васильев В.П. Составляющие термодинамических характеристик кислотно-основного взаимодействия, il Журн.Неорг.Химии. 1984. - Т.29,№11.- С.2785-2792.

301. Anderegg G. Zur deutung der thermodynamischen Daten von Komplexbildungsreaktionen. //Helv.Chim.Acta. 1968. - B.51, №8. - S. 1856-1863.