Термодинамические характеристики комплексообразования ванадия(V) с пероксидом водорода; нитрилотриуксусной; иминодиуксусной и этилендиаминтетрауксусной кислотами тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Юсеф, Халиль Мустафа

• Юсеф, Халиль Мустафа
• кандидат химических наук
• 1999

Оглавление диссертации кандидат химических наук Юсеф, Халиль Мустафа

Содержание.

ШЕДЕНИЕ.

ШТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. лава 1. Состояние ванадия в водном растворе.

1.1. Стандартная энтальпия образования иона У02+ в водном растворе. лава 2. Комплексные соединения ванадия в водном растворе.

2. 1. Комплексообразование ванадия с неорганическими лиган

2.1.1. Пероксидный комплекс ванадия(У).

2.2. Комплексообразование ванадия с органическими лигандми

2.2.1. Комплексы ванадия(У) с этилендиаминотетрауксусной кислоой(ЭДТУ,Н4У).

2.2.2. Комплексы ванадия(У) с нитрилотриуксусной кислотой (НТУ.НзЬ).

2.2.3. Комплексы ванадия(У) с иминодиуксусной кислотой (ИДУ,Н2Х).

ЖСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 52 "лава 3. Описание калориметрической установки и методики калориметрического опыта.

3.1. Описание калориметрического эксперимента.

3. 1.1. Описание и основные характеристики калориметрической установки.

3.2. Методика проведения и расчет калориметрического опыта

3.3. Проверка работы калориметра по теплоте растворения КС

3.4. Реактивы. лава 4. Теплота растворения жидкого УОС13 в растворах хлорной кислоты и стандартная энтальпия образования иона УОг+ в водном растворе.

4.1. Реактивы и методика проведения эксперимента. у 4.2. Обсуждение результатов.

Глава 5. Калориметрическое изучение реакций комплексообразования ванадия (V).

5. 1. Энтальпия взаймодействия растворов УОг+ и Н2О2.

5. 2. Энтальпия взаймодействия растворов УОг+ с комплексона

Методика проведения опыта.

5. 2.1. Энтальпия взаймодействия растворов УОг+ и НТУ.

5. 3. Энтальпия взаймодействия растворов УОг+ и ИДУ.

5. 4. Энтальпия взаймодействия растворов УОг+ и ЭДТУ.

Глава 6. Обсуждение результатов.

6. 1. Термодинамические характеристики реакции образования пероксидного комплекса.

6. 2. Термодинамические характеристики реакции образования комплекса У(У) с НТУ.

6. 3. Термодинамические характеристики реакции образования комплекса У(У) с ИДУ.

6. 4. Термодинамические характеристики реакции образования комплекса У(У) с ЭДТУ.

Выводы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термодинамические характеристики комплексообразования ванадия(V) с пероксидом водорода; нитрилотриуксусной; иминодиуксусной и этилендиаминтетрауксусной кислотами»

Ванадий -переходный ¿-элемент Зс1-ряда. Он расположен в четвертом периоде и возглавляет подгруппу ванадия в пятой группе периодической системы Д.И. Менделеева, порядоковый номер ванадия 23. Электронная структура его атомов 1Б2 2Б2 2Р6 ЗЭ2 ЗР6з/4$*атомная масса ванадия по углеродной шкале 50,9415.

В природе существует два стабильных изотопа ванадия: 50У(0,24%) и 5|У(99,76%).

По распрастраненности в земной коре ванадий относится к типичным редким элементам. Среднее содержание его в земной коре, по А.П. Виноградову (1962г), равно 0,015%.

Высокая химическая активность, переменная валентность, способность к образованию комплексных соединений объясняют обилие ванадиевых минералов в природе(их около 70) и химических соединений(особенно искусственных), по числу которых ванадий уступает только углероду.

Из всех известных минералов ванадия 40 являются ванадатами. Промышленное значение имеют 6 минералов, их список приводится в табл. 1.

Таблица 1.

Важные природные минералы ванадия. минерал формула содержание ванадия% фольбортит НСи(У04)2.3Н20 7,62- 7,66 минаератит У2(0Н)2(804)зЛ5Н20 7,94 роскоэлит КУ2(ОН)2А181зОю 10-12 карнотит К2(У02)2(У04)2.3Н20 10,1-10,4 тюямунит Са(У02)2(У04)2.8Н20 10,3-12,9 патронит УЭ^УгОз-пБе) 19-24

Ванадий- очень рассеяный элемент, в природе встречается во многих объектах, но содержание его в них невелико и близко к среднему содержанию в земной коре. 5

Пентоксид ванадия служит сырьем для производства всех соединений ванадия, феррованадия, ванадиевых катализаторов, люминофоров и металлического ванадия.

Основной потребитель ванадия- черная металлургия, где его используют как легирующий элемент при выплавке специальных сортов сталей. 6

АКТУАЛЬНОСТЬ РАБОТЫ Ванадий и его соединения находят широкое применение в различных отраслях науки и техники. Однако термодинамические характеристики образования ряда важнейших соединений ванадия (напр. иона УОг+ в растворе и др.) определены с большой погрешностью, а для комплексных соединений этого иона с пе-роксидом водорода и важнейшими комплексонами известны лишь данные по константам устойчивости. В этой связи весьма актуальными становятся калориметрические измерения тепловых эффектов реакций образования комплексных соединений ванадия(У) с пероксидом водорода, НТУ, ИДУ и ЭДТУ кислотами.

Полученные термодинамические данные обогащают химию ванадия и дают возможность расчёта равновесий, открывают возможности для выявления новых закономерностей комплексообразования, расширяют представления о процессах определяющих эти взаимодействия.

Диссертация выполнена в рамках координационного плана развития науки Ивановского государственного химико-технологического университета на 19962000гг. по теме "Термодинамика, строение растворов и кинетика жидкофазных реакций", код по ГАСНТИ:31.17.29.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

Провести калориметрические измерения в системе УОСЬ-НСЮ^ШО и рассчитать стандартную энтальпию образования иона УОг+ в водном растворе.

Калориметрическим методом определить энтальпии реакций образования комплексов УОг+ с пероксидом водорода и комплексонами, рассчитать полную термодинамическую характеристику исследуемых реакций и установить их основные особенности, провести анализ температурной зависимости термодинамических функций и выяснение влияние температуры на термодинамические характеристики исследуемых реакций.

НАУЧНАЯ НОВИЗНА РАБОТЫ

Из данных по теплотам растворения в системе У0С1з-НС104-Н20 рассчитано надежное значение стандартной энтальпии образования иона УОг+ в водном растворе.

Калориметрическим методом впервые определены тепловые эффекты образования комплексов У02+ с пероксидом водорода и с анионами НТУ, ИДУ и ЭДТУ кислот и рассчитаны стандартные термодинамические характеристики исследуемых реакций; установлены их особенности.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЗНАЧИМОСТЬ РАБОТЫ

Полученное значение стандартной энтальпии образования иона УОг+ является ключевой величиной в термодинамике соединений ванадия. Она необходима для расчётов в технологии переработки ванадиевых руд и проведения других термодинамических расчётов. Термодинамические характеристики реакций образования комплексов ванадия в растворе необходимы для расчёта равновесий и обоснования оптимизации технологических, химико-аналитических и других процессов.

Рассчитана пол ная термодинамическая характеристика указаных реакций, и установлены некоторые закономерности.

Обработка экспериментальных данных проведена по программам RRSU, HEAT, адаптированным для рассматриваемых процессов.

Полученные в данной работе результаты могут быть использованы при подборе электролитов для химических источников тока, создании лекарственных препаратов, предназначенных для регулирования содержания металлов в организме, разработке новых методик определения и выделения элементов в аналитической химии, а также в качестве справочного материала для различного рода термодинамических расчетов.

Полученный экспериментальный материал составляет количественную основу для решения теоретически важных вопросов поведения комплексов в водных растворах и выяснения особенностей комплексообразования с участием ва-надия(У).

ПУБЛИКАЦИИ

По теме диссертации опубликована 1 статья и тезисы трёх докладов.

АПРОБАЦИЯ ДИССЕРТАЦИОННОЙ РАБОТЫ

Основные результаты диссертационной работы докладывались на1 международной научно-технической конфкренции по проблемам химии и химической технологии "Химия-97"(г. Иваново. 1997г.), на VII международной научно-технической конференции по проблемам сольватации и комплесообразования в растворах (г. Иваново. 1998г.) и на XII международной научно-технической конференции молодых ученых по химии и химической технологиям КХТ. Москва-1998г.).

ОБЪЕМ РАБОТЫ

Диссертация состоит из разделов: введение, обзор литературы, экспериментальная часть, обсуждение результатов, выводы и список литературы.

Общий объем 99 страниц, в том числе 14 рисунков и 30 таблиц.

Список литературы включает 109 наименований. литературный обзор

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Юсеф, Халиль Мустафа

Выводы

1. При 25°С измерены теплоты растворения жидкого УОС13 в растворах хлорной кислоты и определена стандартная энтальпия образования иона У02+ в водном растворе, и стандартные энтальпии образования хлорнокислых растворов УОС13.

2. На основании критического анализа литературных данных выбраны наиболее вероятные значения констант и теплот ступенчатой диссоциации нит-рилотриуксусной(НТУ), иминодиуксусной(ИДУ) и этилендиаминтетрауксус-ной(ЭДТУ) кислоты и констант образования комплексов ванадия(У) с указанными лигандами.

3. Прямым калориметрическим методом измерены теплоты взаимодействия раствора УОС13 с растворами пероксида водорода; нитрилотриуксусной(НТУ), иминодиуксусной(ИДУ) и этилендиаминтетрауксусной(ЭДТУ) кислот при различных значениях температуры.

4. Рассчитаны термодинамические характеристики реакции образования этих комплексов. Все представленные величины определены впервые.

5. Установлены особенности термодинамических характеристик взаимодействия ванадия(У) с пероксидом водорода, и с комплексонами НТУ, ИДУ и ЭДТУ.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Юсеф, Халиль Мустафа, 1999 год

1. Химия пятивалентного ванадия в водных растворах, Свердловск, Академия наук СССР. 1971. 298С.

2. Sonchky P. //Вц1Ь Soc. Chim. France. 1950. V.17. P.824.

3. Золотавин B.JL, Безруков И.Я., Санинков Ю.И. Состояние пятивалентного ванадия в водно-аммиачном растворе. Н Ж. неорг. химии. 1961. Т.6. С.584.

4. Richardson, Waddams I.A., Research. 1948. V.7. Р.542.

5. Ducret L. //Ann. Chimie. 1951. V.6. P.705.

6. Морачевский Ю.В., Беляева Л.И. Спектрофотометрическое изучение водных растворов пятивалентного ванадия. //Ж. анал. химии. 1956. Т.11. С.672.

7. Schwarzenbach G., Geier G. Die raschneutralisation von woltramaten fen und woltramatophosphaten in der stromungsapparatur. //Helv. Chim. Acta. 1963. V.46. Ш5. P.906.

8. Newman L., La Fleur Willams. A Spektrophotometric investigation of vanadium(V) species in alkaline solutions. //J. Am. Chem. Soc. 1958. V.80. №17. P.449.

9. Санинков Ю.И., Золотавин B.JI. Исследование гидролиза соединений пятивалентного ванадия. //Ж. неорг. химии. 1963. Т.4. №5. С.923.

10. Ю.Толмачев В.Н., Серпухова Л.Н. Исследование равновесий в водных растворах ванадата аммония. //Ж. физ. химии. 1956. Т.ЗО. С.134.

11. Shiller К., Thilo Е. Spektrophotometrische untersuchungvon vanadaleichge-wichden in verduaadm wabrigen losungen. HZ. Inorg. Chem. 1961. V.31. P.261.

12. Dyrssen D., Sekine T. //J. Acta Chem. Scand. 1981. V. 15. P.1399.

13. Rutter T. F. //Z. Inorg. Chem. 1907. V.52. P.368.

14. Britton H.T.S. //J. Chem. Soc. 1933. V.55. P.1909.

15. Rossotti FJ.G., Rossotti Hazel. //J. Acta Inorg and Nucl. Chem. 1956. V.2. №3. P.201.

16. Rossotti FJ.G., Rossotti Hazel. //J. Chim. Scand. 1956. V.10. №6. P.957.1. Ч *

17. Яцимирский К. Б., Калинина В. Е. О влиянии щавелевой кислоты на каталитические свойства соединений ванадия(У) в некоторых окислительно-восстановательных реакциях. //Ж. неорг. химии. 1964. Т.4. №6. С. 1326.

18. Лукачина В.В., Пилипенко А.Т., Карпова О.И. Изучение состояния ванадия(У) в хлорнокислых растворах методом ионного обмена //Ж. неорг. химии. 1977. Т.22. №5. С.1275.

19. Glemser О., Preisler Е. //Z. Inorg. Chem. 1960. V.30. Р.ЗОЗ.

20. Сиборг Г.Т. Химия радиоактивных элементов. М.: Атомиздат, 1960.

21. Золотов Ю.А., Маров И.Н., Москвин А.И. Комплексные соединения пятивалентного нептуния с лимонной и винной кислотами. //Ж. неорг. химии. 1961.Т.6.Ж2. С.1055.

22. Щербакова С.А., Краснянская Н.А., Мельчакова Н.В. и др. Исследование комплексообразования ванадия(Ш,У) с ионами гидроксила методом экс-тракции(распределения). //Ж. неорг. химии. 1978. Т.28. №3. С.770.

23. Yamada S., Tkanaka М. The hydrolysis of pervanadyl. //J. Inorg. and Nucl. Chem. 1975. V.37. P.835.

24. Tanaka M., Kajima J. A study of the cerium(IV) -oxalate reaction in acidic sufate media. //J. Inorg. and Nucl. Chem. 1967. V.29. P. 1769.

25. Kawamoto H., Akaiwa H. Синергетические эффекты в экстракции теноилтрифторацетонатов пяти- и четырёхвалентного ванадия. //Nippon Ка-gakuKaishi. 1973.90.

26. Москвин А.И., Лапицкий А.В. О некоторых закономерностях комплексообразования пятивалентных актинидных элементов. //Доклад АН СССР. 1963. Т. 149. С.611.

27. Chauvcau F. Les anions derives du vanadium pentavalent: etude physicocy-imique despolyanions vanadiques of des pervanadates. //Bull. Soc. Chem. France. 1960. V.5. P.810.

28. La Salle M.I., Cobble I.W. //Z. Phys. Chem. 1955. V.59. №6. P.519.

29. Bertrand G.L., Stapletan G.W., Wulf C.A., Hepler L.G. Thermochemistry of aqueous pervanadyl and vanadyl ions. //Ynazdan. Chem. 1966. V.5. №.7. P.1283.' *

30. Термические константы веществ,: Справочник, под. ред. Глушко В.П. вып. 1-11.1974-1985.

31. Воронова Э.М., Ивакин А.А. Спектрофотометрическое исследование оксалатных комплексов ванадия(У) в водных растворах. //Ж. неорг. химии. 1969. Т. 14. С. 1564.

32. Ивакин А.А. Комплексные ионы пятивалентного ванадия с хлор- и сульфат-ионами. //Ж. приклад, химии. 1966. Т.39. №2, С.277.

33. Сендел Е.Б. Колориметрические методы определения следов элементов. М.: Мир. 1964.

34. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. С. 128.

35. Бабко А.К., Волкова А.И., Лисиченок С.Л. Перекисные комплексы титана иванадия в слабокислой среде, //Ж. неорг. химии. 1966. Т.11. №3. С.478.

36. Яцимирский К.Б. О некоторых функциях характеризующих ступенчатое комплексообразование в растворах. //Ж. неорг. химии. 1956. Т.1. №3. С.412.

37. Shatppi Y., Dtraedwell W. Uber die kolorimetrische bestimmung der stochiometrie einiger farbkomplexe. //Helv. Chim. Acta. 1948. V.31. P.577.

38. Dean G. The separation of vanadium and chromium from iron by extraction of ferric chloride with di-ioprophl ether. // J. Can. Chem. 1961. У.39. P. 1174.

39. Orhanovic M., Wilkins R. Kinetic studies of the formation of iron(III) ethylenediaminetetraacetathydragen peroxide complex. //J. Amer. Chem. Soc. 1967. V.89. P.278.

40. Sathyanarayana D.N., Patel C.C. Studies of ammonium dioxovanadium(V) bisoxalate dihydrate. //Bull. Chem. Soc. Japan. 1964. V.37. P. 1736.

41. Dyrssen D., Sekine T. Studies on the hydrolysic of metal ions. Extraction study of the hydrolysis of vanadium(V) at very low concentration in acid perchlorate. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1964. V.26. P.981.

42. Бабко A.K., Волкова А.И. Изучение окрашеных комплексов ванадия с перекисью водорода. //Ж. общей химии. 1952. Т.22. С. 1109.. "

43. Писаржевский Л.В. //Избр. теор., из. АН УССР. Киев. 1936.

44. Rumf М.Е. //Ann. Chim. 1937. V.8. Р.456.i

45. Толмачев В.Н., Серпухова Л.Н. Спектрофотометрические исследования равновеий. //Ж. неорг. химии. 1955. T.l 1. С. 137.

46. Спицын В.И., Печурова Н.И., Стуклова М.С. Изучение взаимодействия ванадия(У) с некоторыми фосфорсодержащими комплекссонами. //Ж. неорг. химии. 1982. Т.27. Ш. С.125.

47. Schwarzeribach G., Ackermann Н. Komplexone V. Die athylendiamintetraessigsaure. //Helv. Chim. Acta. 1947. V.30. P.1798.

48. Crizni F.F. The effect of potassium chlorideon the equilibrium between EDTA and calcium ions. //J. Amer. Chem. Soc. 1952. V.74. P.5745.

49. Irving H.M., Shelton R., Evans R. Steric hindrance in analytical chemistry. Part ГУ. Some sterically hindered complexones. //J. Chem. Soc. 1958. P.3540.

50. Olson D.C, Margerum. Ionization of ethylenediaminetetraacetic acid and its acid salts. //J. Amer. Chem. Soc. 1960. V.82. P.5602.

51. Palaty V. Sodium chelates of ethylenediaminetetraacetic acid. //J. Chem. Canade. 1963. V.41. P.18.

52. Grimes I.N., Huggarg A.F., Welford S.P. //Inorg. Nucl. Chem. 1953. V.25. P.I 225.

53. Anderegg G. Komplexone XXXVI. Reaktionsenthalpie und-entropie bei der bildung der metallkomplexe der honeren EDTA-homologen. //Helv. Chim. Acta. 1964. V.47. P.1801.

54. Moeller Т., Chu S. The stabilities and thermodynamic functions for the formation of aluminium and mercury(II) chelotes of certain polyaminepolyacetic acids. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1966. V.28. P. 153.

55. Kula R. Nuclear magnefic resonanse studies ofhydroxy complexes and exchange reactions of zinc(II)-(ethylenedinitrilo) tetraacetic acid. //J. Anal. Chem. 1966. V.38. P.I581.

56. Терёшин Г.С., Тананаев H.B. Произведение растворимости ЭДТА кислоты. //Ж. анал. химии. 1961. Т. 16. С.523.» . . . 95

57. Frausto da Silvas R., Hourdes Sadler Simas M. Aplicacijdaequaca de hammettas reaccoes de complexacao(II). //Talanta. 1968. V.15. P. 609.

58. Lagrange J., Lagrange P. Solubilité et constantes d acidité des acides nitroilotriacetique et ethylene diaminetetracetique en milieu-NaCICU. //Acad. Sci. 1975. V.7. P.280.

59. Baumam E.W. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1974. V.36. P. 1827.

60. Макарова Т.П., Степанов A.B. Дейтериевые изотопные эффекты при диссоциации ЭДТА кислоты. //Ж. неорг. химии. 1976. Т.21. С.271.

61. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высш. школа. 1982. С. 320.

62. Crizni F.F., Martell А.Е. Thermodynamics of metallchelate formation. I. The thrid and fourth dissocation constants of ethylenediaminetetraacetic acid. //J. Amer. Chem. Soc. 1953. V.75. P.4810.

63. Charles R.C. A calorimeter for determining specific heats of liquids. //J. Amer. Chem. Soc. 1954. V.76. P.5864.

64. Tillotson L., Staveley L. The heat of ion ization of ethylenediaminetetraacetic acid and its dissoociation as an ammonium-ion acid. //J. Chem. Soc. 1958. P.3613.

65. Anderegg G. Complexes metaliques de polyamines. //Helv. Chem. Acta. 1963.Y.46.P.1833.

66. Орлова Т.Д. Термодинамические исследования равновесии в растворах ИДА и ЭДТА. Дисс. канд. хим. наук. ИХТИ. Иваново. 1978.

67. Schwarzenbach G., Ackermann H. Complexometric titrations. //Helv. Chem. Acta. 1957. V.40. P.1773.

68. Pecsok R., Juvet R. Hydrolysis of titanium(III), /Я. Amer. Chem. Soc. 1962. V.39. P.724.

69. Micka K., Tockstein A. //Chem. Listy. 1954. V.48. P.648.

70. Ringbom A., Siitonen S., Skrifvars B. The ethylene diaminetetraacetate complexes of vanadium(V). //Acta Chem. Scand. 1957. V.l 1. P.351.

71. Sajo I. Komplex des funtwertigen vanadiums mit athylendiamin-tetraessgsaure. //Acta Chim. Acad Cci Hung. 1958. V.16. P.l 15.

72. Przyborowski L., Schwarzenbach G. Komplexe XXXVII. Die-EDTA-komplexe des vanadiums(V). //Helvetica chimica acta. 1965. V.48. P. 7.

73. Lagrang Р., К. Zare, et al. Determination and Comparison of stability constants of vanadium(V) molybdenum(VI) and tungsten(VI) aminocarboxylate complexes. //J. Chem. Soc. Dalton trans. 1979. P. 1372.

74. Schwarzenbach G., Kompisch E. //Helv. Chim. Acta. 1945. У.28. P.828.

75. Schwarzenbach G., Ackermann H. Neve derivate der imino-diessigsaure und ihere erdulkalikomplexe beziehungenzwishen acidite und komplexbildung. //Helv. Chim. Acta. 1949. V.32 P.l 175.

76. Hughes У. L., Martell A. E. Thermodynamics of metal chelate formation V. nitrilotriacetic acid. //J. Amer. Chem. Soc. 1956. V.78. P. 1319.

77. Martell A., Smith R. New multidentate ligands XVII. //Critical Stability constants N. Y. L. 1965. V.l.

78. Anderegg G. //Experimentia. Bd.20. Bslaze. 1964. V.9. P.75.

79. Hull J., Davies R. //J. Chem. Soc. 1964. V.12. P.5472.

80. Поленова H.B., Милюков П.М. Теплоты диссоциации нитрилтриук-сусной кислоты в водном растворе с различной концентрацией постороннего электролита. //Ж. физ. химии. 1970. Т.44. С.1460.

81. Christenson J., Donald Р. et al. //J. Amer. Chem. 1969. P.1212.

82. Поленова H.B. Термохимия реакций комплексообразования редкоземельных элементов с комплексонами в водном растворе. Дисс. канд. хим. наук. ИХТИ. Иваново. 1972.

83. Prandier P., Stavelly L. //J. Inorg. and Nucl. Chem. 1964. V.26. P.1713.

84. Васильев В.П., Кочергина JI. А., и др. Термодинамика ступенчатой диссоциации нитрилотриуксусной кислоты в водном растворе. //Ж. физ. химии. 1989. Т.63. № 5. С.1187.

85. Пршибил П. Комплексоны в химическом анализе, изд. иностр. литер. М. 1955.i .

86. Mc Bryde W.A.E., Mc Court J.L. Betonschalungen herstellung and anmdung. //J. Inorg. and Nucl. Chem. 1973. V.35. P.4193.

87. Васильев В.П., Лымар В.П., Лыткии А.И. Влияние температуры на термодинамические характеристики диссоциации максимально протонирова-ниой формы нитрилоуксусной кислоты. //Ж. неорг. химии. 1981. Т.26. №9. С .2418.

88. Shinkichi Yamada, Junko Nagase. Thermodynamic studies on complexation of pervanadye ion with aminopolycarboxylates. //J. Inorg. and Nucl. Chem. 1976. V.38. P.617.

89. Schwarzenbaeh G., Kampitszch E., Sfeines R. //Helv. Chim. Acta. 1945. V.28. P.1133.

90. Chaberek S., Martell A.E. Stability of metal chelates. I. Iminodiacetic and iminodipropionic acids. //J. Amer. Chem. Soc. 1952. P.5052.

91. Thompson L.C. Complexes of the rare earths. I. Iminodiacetic acid. //J. In-org. Chem. 1962. V.l. P.490.

92. Кульба ФЛ., Макашев Ю.А. Калориметрическое измерение теплот нейтрализации 1,10 фенантрагина в водных растворах. //Ж. общей химии. 1962. Т.32. С.1722.

93. Россоти Ф., Россоти X. Определение констант устойчивости и других констант равновессия в растворах. М.: Мир. 1965.

94. Grerak J., Garadhammar G. Thermodynamic peroperties of rare earth complexes. X. Complex formation in aqueovs solution et Eu(III) and iminodiacetic acid. //Acta Chem. Scand. 1971. V.25. P.1401.

95. Andegg G. Kjmlexone. XL I. Die Komplexe des einwertigen und des drie-wertigen. Thalliums mit einigen polyaminocarboxylaten. //New. Chim. Acta. 1967. V.50. P.2333.

96. Пруткова E.M. и др. Сравнение некоторых методов расчёта констант устойчивости иминодиацетатов редкоземельных элементов. //Ж. неорг. химии. 1969. Т.14. С.1531.

97. Nasanen R., Ticis P. Spectral and magnetic properdies of complexes ofcopper(II) dichloroacetate and copper(II) trichloroacetate. //Suonem. Kem. 1970. V.43. P.355.

98. Батунер Л.М., Позин M.E. Математические методы в химической технике. //Химия. Ленинград. 1971.

99. Иконников H.A., Васильев В.П. Определение действительного перепада температуры в термохимическом опыте при использовании калориметра с автоматической записью кривой температура- время. //Ж. физ. химии. 1970. Т.44. С.1940.

100. Термические константы веществ. //Справочник. Под ред. В.П. Глушко и др. вып. 10, М.; ВИНИТИ. 1982.

101. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. М.; Химия. 1964. С.26.

102. Васильев В.П., Воробьев П.Н., Дмитриева Н.Г., Юсеф Х.М. Энтальпия образования растворов VOCb в хлорной кислоте и стандартная энтальпия образования иона УОг+. //Ж. физ. химии 1997. Т.71. №8. С.1356.

103. Ingri N., Brito F. Equilibrium studies of polyanions. VI. polyvanadates in alkalinecNa(Cl) medium. //Acta Chem. Scand. 1959. V.13. P.1971.

104. Ивакин A.A., Курбатов А.Д., Казлов В.А. Спектрофотометрическое исследование комплексообразования ванадия(У) с хлорид-ионами. //Ж. норг. химии. 1985. Т.30. С. 1180.

105. Буеев А.И., Типцова В.Т., и др. Руководства по аналитической химии редких элементов. М.: Химия. 1978.

106. Васильев В.П., Воробьев П.Н., Дмитриева Н.Г. Стандартная энтальпия образования жидкого окситрихлорида ванадия. //Ж. неорг. химии. 1993. Т.38. №10. С.1728.

107. Васильев В.П., Воробьев П.Н., Дмитриева Н.Г. Термохимия растворов VO CljB хлороводородной кислоте. //Ж. физ. химии 1996. Т.70. №4. С.625.-»<

108. Бородин В.А., Козловский Е.В. Обработка результатов калориметрических измерений на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий в растворах //Ж. неорг. химии. 1982. Т.27. №7. С.2169.

109. Пилипенко А.Т., Лория Н.В. Тройной комплекс ванадий(У)-ЭДТУК-перекись водородаю //Ж. неорг. химии. 1971. Т. 16. №4. С. 1031.