Термическая устойчивость неорганических ассоциатов в газовой фазе тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, доктор наук Шугуров Сергей Михайлович

• Шугуров Сергей Михайлович
• доктор наук
• 2018

Оглавление диссертации доктор наук Шугуров Сергей Михайлович

Содержание

Список использованных сокращений

Введение

Глава 1. Обзор литературы

1.1 Галогенидные ассоциаты

1.2 Кислородные ассоциаты

1.3 Халькогенидные ассоциаты

1.4 Нитридные ассоциаты

1.5 Карбидные ассоциаты

1.6 Строение газообразных ассоциатов 77 Глава 2. Экспериментальная часть

2.1 Примененная аппаратура

2.2 Методика эксперимента

2.3 Квантовохимические расчеты

2.4 Результаты эксперимента 98 Глава 3. Обсуждение результатов 215 3.1. Погрешности определяемых величин

3.2 Кислородсодержащие ассоциаты

3.3 Галогенидные ассоциаты

3.4 Сульфосоли

3.5 Карбидные ассоциаты

Глава 4. Концепция термической устойчивости газообразных ассоциатов. Методы оценки стандартных энтальпий атомизации и образования

4.1 Критерии термической устойчивости газообразных ассоциатов

4.2 Методы оценки термохимических величин газообразных ассоциатов

250

Основные результаты и выводы

Список цитируемой литературы

Список использованных сокращений ВТМС - высокотемпературная масс-спектрометрия ДДК - Двойная двухтемпературная камера КЧ - координационное число КЭИ - кривая эффективности ионизации ППЭ - поверхность потенциальной энергии ЭИ - энергия ионизации ЭП - энергия появления

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термическая устойчивость неорганических ассоциатов в газовой фазе»

Введение

Создание материалов, пригодных для использования в экстремальных условиях (высоких и низких температурах и давлениях, в различных агрессивных средах, при механических нагрузках, при работе в электромагнитных полях и т.п.), является одной из приоритетных задач современных химии и материаловедения. Высокая температура является одним из наиболее неудобных для современного материаловедения условий, т.к. число термически устойчивых соединений резко уменьшается с ее ростом. Материалы и изделия на их основе, эксплуатирующиеся при высоких температурах (2500-3000 К и выше), сталкиваются с проблемой частичного или полного перехода некоторых компонентов в газовую фазу, что приводит к ухудшению характеристик или выходу из строя готового устройства на их основе. Для предсказания воздействия высокой температуры на материал очень часто используют аппарат термодинамического моделирования. Это использование оправдано тем, что при высоких температурах влияние кинетического фактора на протекающие процессы становится минимальным, и система быстро достигает равновесного состояния. Для корректного описания системы с помощью термодинамического анализа необходимо учесть вероятности протекания как можно большего числа процессов. Для эого необходимы знания о составе газовой фазы и термодинамических характеристиках ее компонентов, поскольку наиболее вероятным процессом, протекающим при высоких температурах, становится испарение (сублимация). Определение качественного и количественного состава газовой фазы экспериментальным путем сопряжено с целым рядом трудностей, поэтому к настоящему моменту в справочной и оригинальной литературе такого рода исследования встречаются редко. В решении данной проблемы существенный вклад вносят теоретические исследования и расчёты, выполненные квантовохимическими методами. Тем не менее, даже в современном состоянии аппарат квантовой химии не позволяет определять термодинамические, и, в частности, термохимические характеристики целого

ряда практически важных систем. В связи с этим возникает необходимость в создании методов оценки качественного состава пара и термодинамических характеристик его компонентов, основанных на доступных к настоящему моменту данных.

Термодинамическое моделирование поведения материалов, находящихся при высоких температурах, кроме практического, имеет и теоретический интерес. В частности такого рода расчеты проводятся для моделирования состава звездных атмосфер[1, 2] и экзопланет[3]. В этих системах доказано существование двухатомных и трехатомных газообразных молекул, оказывающих существенное влияние на построение термодинамических моделей таких звезд и планет.

Начало исследования качественного и количественного состава газовой фазы следует отнести к середине 19 - началу 20 века. Первым физическим методом исследования газовой фазы следует считать эмиссионную спектроскопию, с помощью которой был открыт целый ряд химических элементов (например, гелий). Окончательно данный метод оформился в 1859 г., когда Бунзен и Кирхгоф установили, что каждый элемент обладает уникальным набором спектральных линий. Поскольку спектры при высоких температурах относили к атомам, то считалось, что самой сложной частицей в газовой фазе при температурах выше комнатной являются атомы. В дальнейшем, с развитием тензиметрических методов исследования давления пара, было установлено, что качественный состав пара значительно сложнее, чем предполагалось ранее. Тем не менее, все тензиметрические методы являются косвенными, и не дают достоверных сведений о качественном составе пара. Точность определения давления пара данными методами, в большинстве случаев, напрямую связано с величиной средней молекулярной массы пара. В том случае, когда состав пара не монокомпонентен, в определении зависимости парциальных давлений компонентов пара от температуры возникают существенные ошибки.

Огромный вклад в развитие представлений о газовой фазе внес метод масс-спектрометрии, созданный Астоном[4, 5]. Первоначально метод носил название «масс-спектрография» в связи с использованием в качестве детектора сигнала фотопластинок. Масс-спектрограф позволял определять не только качественный, но в ряде случаев и количественный состав пара, который был связан с различным потемнением треков, оставляемых ионами на фотопластинках. В виду несовершенства такого рода детекторов, все изменения носили полуколичественный характер.

До определенного момента тензиметрические методы определения давления паров и масс-спектрометрия развивались параллельно. Существенное развитие исследования качественного и количественного состава газовой фазы получили после создания Инграмом прибора, совмещающего эффузионную камеру Кнудсена (один из методов тензиметрического исследования пара) и масс-спектрометр. Эта установка была первым высокотемпературным масс-спектрометром[6], а новая экспериментальная методика получила название «высокотемпературная масс-спектрометрия» или «Кнудсеновская эффузионная масс-спектрометрия». В первых же экспериментах было показано, что при испарении графита при температурах, превышающих 2300 К, в паре, кроме атомарного углерода, были обнаружены более сложные молекулы Сп (п=2-5)[7]. Последовавшее в дальнейшем значительное увеличение числа экспериментальных работ в области исследования газовой фазы приходится на 60-80е годы 20-го века. В результате проделанных работ в высокотемпературном паре было обнаружено огромное число «новых» молекул, причем качественный состав газовой и конденсированной фазы совпадали далеко не во всех случаях. При исследовании отдельных систем (например, уже упомянутого состава пара над графитом) в паре присутствовали и продукты ассоциации, нестабильные в конденсированном состоянии. Огромный массив накопленных экспериментальных данных, посвященных изучению парообразования как

индивидуальных веществ, так и многокомпонентных систем, потребовал их систематизации и выявления общих закономерностей. В связи с тем, что переход в пар неорганических систем протекает при высоких температурах, при которых осуществляется эксплуатация ракетных и авиационных двигателей, атомных установок, то главными заказчиками экспериментальных данных по определению термодинамических свойств газообразных соединений являлся ВПК. Это не могло не сказаться на специфике исследованных систем, и в первую очередь были определены термодинамические свойства индивидуальных веществ и многокомпонентных систем, имеющих практическое значение для создания атомного оружия и ракетостроения. Накопленные данные были обобщены в фундаментальных справочниках «Термодинамические свойства индивидуальных веществ» под ред. В.П. Глушко[8] в СССР и справочнике JANAF[9] (Joint Army-Navy-NASA-Air Force) в США. В силу специфичности поставленной перед авторами обоих справочников задачи в них вошли термодинамические характеристики веществ, имеющих практическую важность для ракетостроения и атомной техники. В то же время достаточно большое количество экспериментальных данных, посвященных определению термодинамических свойств как простых, так и сложных неорганических соединений, присутствующих в высокотемпературном паре, в цитируемые справочные издания не вошло. Дальнейшая работа над пополнением и изменением этих справочных изданий в силу различных причин была прекращена.

К сожалению, к настоящему времени остался нерешенным целый ряд актуальных проблем, таких как:

1) нет общепризнанной номенклатуры газообразных неорганических соединений;

2) данные о строении газообразных неорганических соединений не систематизированы, общих закономерностей для различных классов соединений не выявлено;

3) величины энтальпий реакций с участием паровой фазы достоверно определяются только экспериментальными методами, такими как высокотемпературная масс-спектрометрия. Эмпирические и полуэмпирические методы квантовой химии в настоящее время не позволяют определять термодинамику процессов с участием газовой фазы, точнее чем экспериментальные методы. Совпадение экспериментальных и теоретических результатов к настоящему моменту наблюдается только для ограниченного ряда систем;

4) методы оценки величин стандартных энтальпий образования сложных неорганических ассоциатов предложены только для газообразных солей кислородсодержащих кислот[10].

Актуальность исследования: Исследование процессов, проходящих с участием газовой фазы, в настоящее время представляет интерес, как с теоретической, так и с практической точек зрения в связи с созданием новых жаропрочных и термоустойчивых материалов. При нагревании различного рода сложных неорганических композитов возможен избирательный переход в пар различных компонентов с последующим изменением физических и химических характеристик конденсированной системы. Для наиболее подробного описания и предсказания поведения различного рода материалов и химических систем при их нагревании необходимо в первую очередь либо достоверно знать качественный и количественный состав пара, либо уметь его предсказывать с заданной точностью. Пополнение баз данных термодинамических величин может осуществляться в результате экспериментального определения, теоретических расчетов или различных оценочных методов.

Газообразное соединение может быть чрезвычайно термически прочным, и существовать в очень широком интервале температур (например, молекула СО) или, напротив, существовать только при определенных, специфических условиях. Поэтому экспериментальное определение условий существования газообразных неорганических ассоциатов представляет собой отдельную, весьма сложную проблему, включающую в себя выбор температурного интервала, материала из которого будет проводиться испарение, создание условий сосуществования компонентов, образующих ассоциат и т.п.

Научная новизна: В рамках предложенной модели неорганических ассоциатов решена проблема предсказания их термической устойчивости. Предложен новый критерий термической устойчивости неорганического ассоциата в газовой фазе, распространяющийся на все ассоциаты (кислородные, галогенидные, сульфидные, карбидные).

Полученные экспериментальные результаты автора в совокупности с имеющимися в литературе термохимическими данными позволили предложить общий способ определения энтальпий атомизации и образования ассоциатов в газовой фазе, распространяющийся не только на кислородные ассоциаты, но и на галогенидные, сульфидные и карбидные. Для подтверждения предложенного способа впервые экспериментально определены стандартные термодинамические характеристики более 50 газообразных неорганических ассоциатов различной природы;

Предложен простой способ пересчета энтальпий реакций газофазного синтеза галогенидных ассоциатов из простых галогенидов с температуры опыта на стандартную. Это дает возможность определить величины стандартных энтальпий образования достаточно большого количества галогенидных ассоциатов, что позволило выявить закономерности зависимости энтальпий атомизации галогенидных ассоциатов от энтальпий атомизации «катион-» и «анионобразующих» газообразных галогенидов.

Практическая значимость: Наличие достоверных термодинамических данных для молекул в газовой фазе необходимо для создания и успешного проведения различных технологических процессов, проходящих при высоких температурах, таких как: проведение транспортных реакций, вакуумного напыления, нанесение покрытий методом СУО, создание термобарьерных

покрытий, конструирование лопаток газотурбинных двигателей и т.п. Кроме этого на основании полученных данных возможно предсказание экологических последствий при пожарах и радиационных катастрофах.

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

Начало систематического изучения процессов, протекающих в газовой фазе, следует отнести к 40-50-м годам XX века. В это время в первую очередь исследовались процессы испарения простых веществ, в результате чего было установлено, что в паре большинстве случаев присутствуют не только атомы, но и молекулы, включающие в себя несколько атомов. К таким веществам можно отнести углерод, фосфор, мышьяк и ряд других. В дальнейшем при исследовании испарения бинарных систем или соединений, таких как оксиды или галогениды, в паре также были найдены многочисленные соединения, в ряде случаев не характерные для конденсированного состояния. Например, при испарении хлорида натрия в паре наряду с мономерными молекулами №С1 существуют и димерные №2СЪ[11, 12]. Подобного рода ассоциация наблюдается и для некоторых оксидов (например, бериллия или свинца[13, 14]), карбидов (например, церия, галлия[15] или алюминия). В некоторых случаях пар включает в себя несколько различных форм. Например, при испарении оксида алюминия Al2O3 в паре присутствуют частица Л120, AЮ и ЛЮ2. К настоящему моменту существует целый ряд монографий посвященных испарению, как индивидуальных элементов, так и различных бинарных соединений (оксидов[16], галогенидов[17], сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и боридов). При этом наиболее полно изучены оксидные и галогенидные системы.

В дальнейшем при изучении псевдобинарных систем состоящих из различных бинарных соединений (оксидов, галогенидов и т.п.) в паре были обнаружены соединения, состоящие из трех сортов атомов[18, 19]. Такие соединения могли образовываться в результате сублимации или испарения идентичных по составу конденсированных веществ (например, при испарении ЫЛШ4 пар в основном состоит из молекул ЫЛШ4), в результате газотранспортных реакций, или при газофазном синтезе из двух или более газообразных частиц. Приведенная классификация способов образования

является условной. В работе[18] приводится шесть различных реакций, в результате которых возможно образование газообразных ассоциатов. Кроме того данные типы реакций предполагают знания о механизме соответствующих процессов образования, о которых даже к настоящему моменту известно крайне мало.

Формально к неорганическим ассоциатам можно отнести все соединения, которые состоят из более чем одного атома. В частности к неорганическим ассоциатам, присутствующим в паре, можно отнести такие соединения как N2, С3, PbO, Na2Cl2, AlSiO, AS2P2O10 и т.д. Для соединений, содержащих в своем составе три сорта атомов в англоязычной литературе существует устоявшийся термин, относимы к газообразным ассоциатам такого рода "ternary species", который не имеет прямого перевода на русский язык. Общих закономерностей, определяющих летучесть, термическую устойчивость, температурные пределы существования в паровой фазе, изменение термохимических свойств газообразных молекул, не существует. Тем не менее, нам удалось выявить ряд закономерностей, о которых будет сказано ниже, для определенной группы ассоциатов в газовой фазе.

Кроме того данный термин является общим для всех известных к настоящему моменту ассоциатов. В данной работе мы будем рассматривать только те ассоциаты, которые удовлетворяют следующему определению:

Газообразный неорганический ассоциат - частица, состоящая не менее чем из трех различных сортов атомов (A, B, X). При том атом X является более электроотрицательным по отношению к двум другим атомам А и В. Роль атома X могут выполнять галогены, халькогены, азот, фосфор, углерод, кремний, бор. В таких ассоциатах либо отсутствует химическая связь A-B либо ее порядком можно пренебречь. Общее количество атомов Х, как правило, должно быть больше или равно суммарному количеству атомов А и В. В дальнейшем газообразный ассоциат, отвечающий вышеизложенным требованиям, будем записывать в виде

ЛпВтХк. При этом координационное число атомов А меньше или равно координационному числу атомов В.

Следует отметить, что данное определение не охватывает всего множества известных к настоящему моменту сложных газообразных молекул. Выделение ассоциатов типа ЛпВтХк в особую группу связано с закономерностями их строения и изменения термохимических характеристик, о чем будет сказано ниже. Мы сознательно исключаем из рассмотрения молекулы типа А1БЮ, СаАЮ, поскольку эти молекулы обладают иным строением, о чем будет сказано ниже. Кроме того к настоящему моменту сведения о таких молекулах малочислены, что не позволяет провести каких-то обобщений и выявить закономерности.

1.1 Галогенидные ассоциаты

Первое упоминание о возможности существования в паре галогенидных ассоциатов, впоследствии получивших название «комплексные галогениды», начали появляться в литературе в середине прошлого века. Изначально эти предположения основывались на косвенных экспериментальных фактах, например об отклонении молекулярных пучков в неоднородных магнитных полях[20] или исследовании конденсатов паров после газотранспортных реакций[21, 22]. В дальнейшем эти предположения нашли свое доказательства с развитием метода высокотемпературной масс-спектрометрии[23]. К настоящему моменту экспериментально доказано существование огромного числа комплексных галогенидов. Этой проблеме посвящен целый ряд обзорных статей [24-28]. Комплексные галогениды принято классифицировать по галогену входящему в их состав (фториды, хлориды и т.п.) в отличие от кислородных ассоциатов, где название строится от анионобразующего элемента (сульфаты, нитраты и т.п.).

Наибольшее число комплексных галогенидов получено в реакциях с участием галогенидов щелочных металлов.

1.1.1 Газообразные комплексные фториды

Впервые газообразные фторсодержащие ассоциаты были обнаружены при исследовании термического поведения систем фторид щелочного металла -фторид алюминия[23, 29-32]. В паре были обнаружены молекулы МАШ4. Здесь М = Ы-Сб, Т1. Величины стандартных энтальпий образования газообразных тетрафторалюминатов щелочных металлов представлены в работе[33], выполненной методом высокотемпературной масс-спектрометрии. В цитируемой работе были исследованы ион-молекулярные равновесия с участием различных анионов фторидов алюминия и щелочных металлов. Данные работы[33] приведены в Таблица 1.

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования газообразных комплексных фторидов МЛШ4 (М = Li, №, К, Rb, Cs) при стандартной температуре 298 К.

Молекула -АгИ0(МА1Е4), кДж/моль

ЫА1Б4 1845.6

КаА1Б4 1834.3

КА1Б4 1892.8

КЬА1Б4 1883.7

СвАШ4 1922.1

В работе Блэкберна[34] определена величина энтальпии образования газообразной молекулы А1ВБ4, равная -1656 кДж/моль при 298 К, и полученная при определении энтальпии реакции (1.1).

1/3 АШз (тв) + 2/3 А1 (тв) + ВБз (газ) = А1ВБ4 (газ) (1.1)

Присутствие в паре над системой КаБ - ОаБ3 молекул КаОаБ4, Ка2ОаБ5 и Ка20а2Рв было экспериментально доказано в работе[35]. Были определены энтальпии газофазных реакций (1.2)-(1.4) с участием этих молекул, которые составили 291+12, 226+17 и 186+13 кДж соответственно.

№0^4 = NaF + ОаБ3

(1.2)

Na2GaF5 = NaF + NaGaF4 (1.3)

Na2Ga2F8 = 2 NaGaF4 (1.4)

В более поздней работе[36] этого коллектива были обобщены данные для систем MF-GaF3, полученные ими ранее[35, 37]. В результате были определены стандартные энтальпии образования газообразных тетрафторгаллатов щелочных металлов, представленные в Таблица 2.

Таблица 2. Стандартные энтальпии образования газообразных комплексов MXF4 (X = Ga, Бе, У, La; М = Li, Na, К, Rb, Cs) при стандартной температуре 298 К

Молекула -AfHo(MGaF4), кДж/моль -А^° (MSеF4), кДж/моль -AfHo (MУF4), кДж/моль -А^° (MLaF4), кДж/моль

LiXF4 1535.9+31 1921 1897 1878

NaXF4 1531.8+31 1882 1885 1890

KXF4 1566.5+33.5 1945 1932 1914

RЬXF4 1571.5+31.8 1962 1946 1926

CsXF4 1602.5+33.5 1968 1964 1944

На основании величин энтальпий образований газообразных ионов ScF4-, YF4- и LaF4-, полученных ранее в работах[38, 39], и работы[40] по исследованию термохимических свойств молекул NaXF4 (X = У, La) были оценены энтальпии газофазных реакций (1.5), где М = Li, К, ЯЬ, Сб, и определены стандартные энтальпии образования молекул MXF4. Результаты также представлены в Таблица 2.

MXF4 = MF + XFз (1.5)

Процессы испарения в системе фторид лития-фторид бериллия были изучены в работах Берковица[41] и Бюхлера[42] методом ВТМС. Установлено, что в газовой фазе, помимо фторидов лития и бериллия, присутствуют ассоциаты состава ЫВеБ3 и Ы2ВеБ4. Исследование температурных зависимостей констант равновесия позволило определить энтальпии газофазных реакций (1.6)-(1.7), равные 222[41] и 251[42] кДж для реакции (1.6) и 222[42] кДж для реакции (1.7) при температуре 900 К.

ЫВеБ3 = ЫБ + ВеБ2 (1.6)

Ы2ВеБ4 = ЫБ + ЫВеБ3 (1.7)

При исследовании системы КаР-ВеБ2 методом потока (газ носитель - аргон) авторы[43] предположили существование в газовой фазе ассоциатов состава КаВеБ3 или Ка2ВеБ4. Для данной системы с различным содержанием фторида натрия были получены зависимости парциальных давлений пара от температуры следующих молекулярных форм КаБ, ВеБ2 и КаВеБ3. Термодинамических характеристик ассоциата или реакций с его участием авторы не приводят. При исследовании этой же системы методом ВТМС Сидоров[44] определил величину энтальпии диссоциации молекулы КаВеБ3 на газообразные КаБ и ВеБ2, равную 283+13 кДж при температуре 1084 К.

Система фторид натрия-трифторид ванадия была исследована Сидоровым с соавторами методом ВТМС[45, 46]. Было установлено существование газообразных молекул КаУБ4 и КаУ2Б7. На основании температурных зависимостей парциальных давлений были определены энтальпии газофазных реакций (1.8) и (1.9), которые составили 301+15 и 565+21 кДж при температуре 1154 К соответственно.

КаУБ4 = КаБ + УТ3 (1.8)

КаУ2Б7 = КаБ + 2УБ3 (1.9)

В работе Сидорова и Гутаревича[47], выполненной методом ВТМС, исследовано парообразование систем МР-МпР2 и МБ-МпЕз (М = Ы, Ка, К, ЯЬ, Об). Для обнаруженных газообразных молекул ММпБ3 и ММпБ4 определены стандартные энтальпии образования при 298 К, представленные в таблице 3.

Таблица 3. Величины стандартных энтальпий образования газообразных молекул ММпБ3 и ММпБ4.

М -АЩММпБз), кДж/моль -АгИ°(ММпЕ4), кДж/моль

ы 1142 1438

Ка 1115 1424

К 1164 1476

ЯЬ 1178 1490

ОБ 1194 1506

При исследовании ион-молекулярных равновесий в работе[48] над системами фторид щелочного металла-фторид железа было установлено существование газообразных комплексов МРеБ3 и МРеБ4 (М = Ы, Ка, К, ЯЬ, Об). Для этих молекул были получены стандартные энтальпии образования, представленные в Таблица .

Таблица 4. Стандартные энтальпии образования газообразных комплексов МРеБ3 и MFeF4 (М = Li, Na, К, Rb, Cs) при стандартной температуре 298 К.

М -АЩМРеБз), кДж/моль -АгИ°(МРеЕ4), кДж/моль

ы 1026 1350

Ка 1005 1329

К 1045 1366

ЯЬ 1060 1382

СБ 1074 1396

Серия работ Болталина[49-52] была посвящена исследованию процессов испарения в системах МР-РЬБ2 (М = Ы, Ка, К, ЯЬ, Сб). Установлено, что в паре присутствуют молекулы МРЬБ3, для которых определены стандартные энтальпии образования при температуре 0 К, равные -1033±13, -1007±13, -1042±15, -1017± 15 и -1051±16 кДж/моль для молекул ЫРЬБ3, КаРЬБ3, КРЬБ3, ЯЬРЬБ3 и СвРЬЕ3 соответственно.

В работе Сидорова[53] были исследованы ион молекулярные равновесия над системой КаР-Т№4 методом высокотемпературной масс-спектрометрии. В результате данной работы были определены величины стандартных энтальпий образования при температуре 298 К газообразной молекулы КаТ№5 и иона Т№5-, равные -2339.7+13.8 и -2432.4+12.5 кДж/моль соответственно. На основании значения энтальпии образования аниона Т№5-были оценены стандартные энтальпии образования пентафторториатов остальных щелочных металлов, которые составили -2373.2+18.0, -2381.5+15.5, -2393.2+20.9 и -2397.7+17.2 кДж/моль для ЫТ№5, 0№, ЯЬТ№5 и СбТ№5 соответственно.

В работе[54] выполненной теми же авторами для систем, содержащих фториды натрия и калия и тетрафторид урана с небольшой добавкой триторида алюминия, были получены термохимические характеристики газофазных реакций (1.10) (М = Ка, К), которые при температуре 1087 К составили 249.3 и 257.7 кДж соответственно.

МШ5 = МБ + Ш4 (1.10)

Величины аналогичных реакций для лития, рубидия и цезия, были оценены и составили 232.6, 257.7 и 257.7 кДж.

Системы МР-7гБ4 (М = Ы, Ка, ЯЬ) впервые были исследованы в работах[55, 56] методом потока. На основе анализа полученных данных авторы[55] сделали предположение, что в газовой фазе наряду с фторидами натрия и циркония присутствуют ассоциаты типа Ка2гБ5. На основании полученных данных по определению общего давления пара была определена энтальпия диссоциации комплекса на газообразные фториды натрия и циркония, равная 280 кДж/моль для средней температуры опыта 1260 К. В дальнейшем в работе[56] авторы пересмотрели свое первоначальное предположение и заключили, что газообразный ассоциат над системами, содержащими фториды циркония и щелочного металла, имеет состав М7г2Б9. Термодинамических данных для этих молекул авторы не приводят.

В работе[57] системы КаЕ-7гБ4 и КЕ-7гБ4 исследованы методом высокотемпературной масс-спектрометрии. Кроме того приводятся данные ранних работ этих же авторов для исследования систем с тетрафторидом циркония и остальными щелочными металлами. Приведенные в данной работе величины энтальпий образования газообразных молекул М7гБ5 (М = Ы - Об) представлены в Таблица 5.

Таблица 5. Величины стандартных энтальпий образования газообразных молекул по данным работы[57]

Молекула -АЩМ/^), кДж/моль

ЫггБз 2251.8

Ка2гБ5 2222.1

К7гБ5 2265.2

2268.1

ОБ/ГБз 2280.7

В работе[58] газообразная молекула МпЛШ5 была обнаружена в результате проведения совместного испарения безводных фторидов марганца и

алюминия, тригидрата фторида алюминия с добавкой соли Мп2+, а также при испарении МпЛШ5. Была определена энтальпия реакции диссоциации этой молекулы на газообразные фториды марганца и алюминия, которая составила 197 кДж/моль при средней температуре опыта 1008 К.

Список литературы диссертационного исследования доктор наук Шугуров Сергей Михайлович, 2018 год

Список цитируемой литературы

[1] H. C. Lord. Molecular equilibria and condensation in a solar nebula and cool stellar atmospheres. Icarus 1965, 4, 3, 279-288.

[2] A. W. Irwin. The partition functions of JANAF polyatomic molecules that significantly affect the stellar atmospheric equation of state. Astronomy and Astrophysics Supplement Series 1988, 74145-160.

[3] G. C. Costa, N. S. Jacobson, B. Fegley Jr. Vaporization and thermodynamics of forsterite-rich olivine and some implications for silicate atmospheres of hot rocky exoplanets. Icarus 2017, 28942-55.

[4] F. W. Aston. LXXIV. A positive ray spectrograph. The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science 1919, 38, 228, 707-714.

[5] F. W. Aston. LIX. The mass-spectra of chemical elements. The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science 1920, 39, 233, 611-625.

[6] M. Inghram, J. Drowart. Mass spectrometry applied to high temperature chemistry. High Temperature Technology 1959219-240.

[7] J. Drowart, R. Burns, G. DeMaria, M. G. Inghram. Mass spectrometric study of carbon vapor. The Journal of Chemical Physics 1959, 31, 4, 1131-1132.

[8] Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочник. Под ред. В.П. Глушко. М.: Изд-во АН СССР, 1978-1984. Т. 1- 4.

[9] D. R. Stull, H. Prophet. National Standard Reference Data System, 1971.

[10] С. Лопатин. Газообразные соли кислородсодержащих кислот: термическая устойчивость, строение и термодинамические свойства. Журнал общей химии 2007, 77, 11, 1761-1793.

[11] T. A. Milne, H. M. Klein, D. Cubicciotti. Mass Spectrometer Analysis of the Vapor in Equilibrium with the Alkali-Metal Chlorides. The Journal of Chemical Physics 1958, 28, 4, 718-719.

[12] T. A. Milne, D. Cubicciotti. Calculation of the Energies of Gaseous Alkali Halide Dimer Molecules. The Journal of Chemical Physics 1958, 29, 4, 846851.

[13] J. Drowart, R. Colin, G. Exsteen. Mass-spectrometric study of the vaporization of lead monoxide. Dissociation energy of PbO. Transactions of the Faraday Society 1965, 671376-1383.

[14] A. Popovic, A. Lesar, M. Gucek, L. Bencze. Mass spectrometric investigation of the evaporation properties of lead oxide. Rapid communications in mass spectrometry 1997, 11, 5, 459-468.

[15] W. A. Chupka, J. Berkowitz, C. F. Giese, M. G. Inghram. Thermodynamic studies of some gaseous metallic carbides. The Journal of Physical Chemistry 1958, 62, 5, 611-614.

[16] Е. К. Казенас, Ю. В. Цветков. Термодинамика испарения оксидов, URSS, 2008.

[17] H. Schaufer. Gaseous Chloride Complexes Containing Halogen Bridges. Advances in Inorganic Chemistry 1983, 26201-234.

[18] P. Gilles. Ternary species at high temperatures. Pure and Applied Chemistry 1962, 5, 3-4, 543-556.

[19] A. Buchler, J. B. Berkowitz-Mattuck. Gaseous Ternary Compounds of the Alkali Metals. Advances in High Temperature Chemistry 1967, 195-152.

[20] P. Kusch. Rotational Magnet Moments of KClFeCb and KBrFeBr2. The Journal of Chemical Physics 1954, 22, 7, 1203-1206.

[21] E. Dewing. Vapor pressures of the system sodium chloride-aluminum chloride. Journal of the American Chemical Society 1955, 77, 9, 2639-2641.

[22] E. Howard. Some physical and chemical properties of a new sodium aluminum fluoride. Journal of the American Chemical Society 1954, 76, 8, 2041-2042.

[23] R. F. Porter, E. E. Zeller. Mass Spectra of Aluminum (III) Halides and the Heats of Dissociation of Al2F6 (g) and LiF*AlF3 (g). The Journal of Chemical Physics 1960, 33, 3, 858-863.

[24] K. Hilpert. Complexation in Metal Halide Vapors—A Review. Journal of The Electrochemical Society 1989, 136, 7, 2099-2108.

[25] D. McPhail, M. Hocking, J. Jeffes. Thermodynamic considerations of metal halide vapour complexes. Journal of materials science 1985, 20, 2, 449-456.

[26] F. Emmenegger. Stability of gaseous complexes between two-and three-valent metal halides. Inorganic chemistry 1977, 16, 2, 343-348.

[27] H. Schäfer. Gaseous Chloride Complexes with Halogen Bridges— Homo-Complexes and Hetero-Complexes. Angewandte Chemie International Edition 1976, 15, 12, 713-727.

[28] S. Boghosian, G. Papatheodorou. Halide vapors and vapor complexes. Handbook on the physics and chemistry of rare earths 1996, 23435-496.

[29] M. Nikitin, L. Sidorov. Mass spectrometric determination of enthalpies of dissociation of gaseous complex fluorides into neutral and charged particles. I. Heats of formation of alkali metal fluoroaluminates. International Journal of Mass Spectrometry and Ion Physics 1980, 35, 1-2, 101-106.

[30] Е. Колосов, В. Шольц, Л. Сидоров. Масс-спектрометриекое исследование системы LiF-AlF3. Вестн. МГУ Сер2 Химия 1972, 1, 49-&.

[31] S. Cyvin, B. Cyvin, D. B. Rao, A. Snelson. Spectral and Thermodynamical Evidence the C2v Structure of LiAlF4 (g). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1971, 380, 2, 212-215.

[32] D. H. Feather, A. Buechler. Gaseous thallium (I) metaborate and thallium (I) aluminum fluoride. The Journal of Physical Chemistry 1973, 77, 12, 15991600.

[33] L. Sidorov, M. Nikitin, E. Skokan, I. Sorokin. Mass spectrometric determination of enthalpies of dissociation of gaseous complex fluorides into neutral and charged particles. II. Heats of formation of AlF4- and KF2-. International Journal of Mass Spectrometry and Ion Physics 1980, 35, 3-4, 203-214.

[34] P. E. Blackburn. LITTLE (ARTHUR D) INC CAMBRIDGE MA, 1965.

[35] L. Sidorov, N. Zhegulskaya. Mass spectrometric study of the NaF-GaF3 system. International Journal of Mass Spectrometry and Ion Physics 1975, 17, 2, 111-127.

[36] L. Zhuravleva, M. Nikitin, I. Sorokin, L. Sidorov. Mass-spectrometric determination of the enthalpies of dissociation of gaseous complex fluorides into neutral and charged particles. VIII. MF-GaF3 systems (M= Li, Na, K, Rb, Cs). International journal of mass spectrometry and ion processes 1985, 65, 3, 253-261.

[37] М. Коробов, Л. Сидоров. Вестн. МГУ. Химия. 1979, 20,185.

[38] А. Пятенко, А. Гусаров, Л. Горохов. Отрицательные ионы в паре над трифторидом лантана Теплофизика высоких температур 1981, 19, 2, 329-334.

[39] А. Пятенко, А. Гусаров, Л. Горохов. Отрицательные ионы в паре над трифторидом иттрия. Теплофизика высоких температур 1981, 19, 6, 1167-1171.

[40] В. Шольц, Л. Сидоров. Энтальпии диссоциации, масс-спектры и структуры некторых комплексных фторидов. Вестн. МГУ. Химия. 1972, 4, 371.

[41] J. Berkowitz, W. A. Chupka. Composition of Vapors in Equilibrium With Salts at High Temperatures. Annals of the New York Academy of Sciences 1960, 79, 1, 1073-1078.

[42] A. Buchler, J. Stauffer. in Thermodynamics. Vol. I. Proceedings of the Symposium on Thermodynamics with Emphasis on Nuclear Materials and Atomic Transport in Solids, 1966.

[43] K. A. Sense, R. W. Stone. Vapor Pressures and Molecular Composition of Vapors of the Sodium Fluoride-Beryllium Fluoride System. The Journal of Physical Chemistry 1958, 62, 4, 453-457.

[44] Л. Сидоров, В. Белоусов, П. Акишин. Масс-спектрометрическое исследование термодинамики системы NaF-BeF2. Журнал физической химии 1969, 43, 1, 80-85.

[45] Л. Сидоров, Ю. Коренев, В. Шольц, П. Акишин, В. Фролов. Масс-спектрометрическое исследование термодинамических свойств системы NaF-VF3. Журнал физической химии 1967, 41, 3, 718-721.

[46] В. Шольц, Л. Сидоров. Масс-спектрометрическое исследование термодинамических свойств системы NaF-VF3 VI Энтальпии диссоциации в газовой фазе молекул NaVF4 и NaV2F7. Журнал физической химии 1971, 45, 4, 767-771.

[47] Л. Сидоров, В. Гутаревич. Диссоциация газообразных комплексных фторидов MMnF3 и MMnF4 (M = Li-Cs). Координационная химия 1982, 8, 4, 463-471.

[48] I. Sorokin, L. Sidorov, M. Nikitin, E. Skokan. Mass-spectrometric determination of the enthalpies of dissociation of gaseous complex fluorides into neutral and charged particles. V. heats of formation of FeF3- and FeF4-. International Journal of Mass Spectrometry and Ion Physics 1981, 41, 1-2, 45-54.

[49] А. Болталин, А. Рыков, Ю. Коренев. Определение состава насыщенного пара в системах MF-PbF2 (M = Li, Na). Журнал неорганической химии 1989, 34, 9, 2398-2402.

[50] А. Болталин, А. Рыков, Ю. Коренев. Определение давления пара молекул RbPbF3 и CsPbF3. Журнал неорганической химии 1989, 34, 10, 2617-2621.

[51] А. Болталин, А. Рыков, Ю. Коренев. Определение энтальпий диссоциации комплексных молекул KPbF3, RbPbF3, CsPbF3. Журнал неорганической химии 1990, 35, 11, 2908-2911.

[52] А. Болталин. Автореф. Дисс . канд. хим. наук. МГУ (Москва), 1991.

[53] L. Sidorov, L. Zhuravleva, M. Varkov, E. Skokan, I. Sorokin, Y. M. Korenev, P. Akishin. Mass-spectrometric determination of enthalpies of dissociation of gaseous complex fluorides into neutral and charged particles. VII. MF-ThF4 systems (M= Li, Na, K, Rb, Cs). International Journal of Mass Spectrometry and Ion Physics 1983, 51, 2-3, 291-311.

[54] L. Sidorov, E. Skokan, M. Nikitin, I. Sorokin. Mass spectrometric determination of enthalpies of dissociation of gaseous complex fluorides into neutral and charged particles. III. Heat of formation of UF5- and electron affinity of UF5 ag. International Journal of Mass Spectrometry and Ion Physics 1980, 35, 3-4, 215-224.

[55] K. A. Sense, C. Alexander, R. Bowman, R. Filbert Jr. Vapor Pressure and Derived Information of the Sodium Fluoride-Zir-conium. Fluoride System: Description of a Method for the Determination of Molecular Complexes Present in the Vapor Phase. The Journal of Physical Chemistry 1957, 61, 3, 337-344.

[56] K. A. Sense, R. W. Stone. Vapor Pressure and Molecular Composition of Vapors of the RbF-ZrF4 and LiF-ZrF4 Systems. The Journal of Physical Chemistry 1958, 62, 11, 1411-1418.

[57] E. Skokan, I. Sorokin, L. Sidorov, M. Nikitin. Mass spectrometric determination of the enthalpies of dissociation of gaseous complex fluorides into neutral and charged particles. VI. Enthalpy of formation of ZrF5-. International Journal of Mass Spectrometry and Ion Physics 1982, 43, 4, 309-325.

[58] D. H. Menz, G. Scholz, D. Becker, M. Binneweis. Der Gaskomplex MnAlF5 und sein Einfluß auf die sublimative Reinigung von AlF3. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1994, 620, 11, 1976-1982.

[59] T. A. Milne, H. M. Klein. Mass spectrometric study of heats of dimerization of alkali chlorides. The Journal of Chemical Physics 1960, 33, 6, 1628-1637.

[60] А. Тарасов, А. Поспелов, Г. И. Новиков. Давление и состав пара в системах NaCl-CsCl и KCl-CsCl. Вестник ЛГУ Серия 4 1965, 22, 4, 101108.

[61] T. Sasamoto, M. Itoh, T. Sata. Mass-spectrometric Measurements of Enthalpy and Entropy Changes for the Mixed Dimer Reaction: Na2Cl2 (g)+ K2Cl2 (g)= 2NaKCl2 (g). Bulletin of the Chemical Society of Japan 1982, 55, 11, 3643-3644.

[62] H. Schafer, K. Wagner. Gas complexes in the system nacl-mgcl2-complex stability and electronegativity. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 452, MAY, 89-95.

[63] Г. И. Новиков, А. Кузьменко. О составе пара галогенидов некоторых щелочных и щелочноземельных металлов. Вестник ЛГУ Серия 4 1964, 19, 3, 143-149.

[64] H. Bloom, J. Hastie. Mass spectrometry of the vapors over PbCl2+ ACl mixtures (A= Na, K, Rb, or Cs). I. Thermodynamic studies. The Journal of Physical Chemistry 1968, 72, 8, 2706-2710.

[65] D. McPhail, M. Hocking, J. Jeffes. Metal halide vapour complexes: Mass spectrometry. International journal of mass spectrometry and ion processes 1984, 59, 3, 261-276.

[66] H. Schafer, K. Wagner. Gas complexes in the system LiCl/ScCh. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 450, Mart, 88-102.

[67] K. Wagner, H. Schafer. Gas complexes in the system NaCl/ ScCh. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 450, mart, 107114.

[68] K. Wagner, H. Schafer. Gas complexes in the system KCl/ ScCh. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 450, mart, 115-119.

[69] K. Wagner, H. Schäfer. Gaskomplexe im System RbCl/ ScCh. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 451, 1, 57-60.

[70] H. Schafer, K. Wagner. Gas complexes in the system CsCl/ ScCl3. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 451, April, 6166.

[71] И. Ратьковский, Т. Прибыткова, Н. ГИ. Исследование состава паровой фазы в системе CsCl-CrCl2. Журнал физической химии 1974, 48, 1, 231.

[72] И. Ратьковский, Т. Прибыткова, Г. И. Новиков. Масс-спектрометрическое исследование системы RbCl-CrCl2. Журнал физической химии 1974, 48, 6, 1618.

[73] R. R. Richards, N. Gregory. Thermodynamic Properties of the Vapor Phase of Sodium Tetrachloroferrate (III). The Journal of Physical Chemistry 1964, 68, 11, 3089-3093.

[74] J.-L. Li, D.-M. Yang, Z.-C. Wang. Thermodynamic Study on the Reaction of FeCl3 and Fe2Cl6 with KCl. Science Technology and Engeneering 2004, 4, 12, 1003-1005.

[75] H. Bloom, D. Williams. A mass spectrometric study of the vapors above the molten salt systems LiCl-CuCl, KCl-CuCl, LiBr-CuBr, and Nal-CuI. The Journal of Chemical Physics 1981, 75, 9, 4636-4646.

[76] M. M. Arski. Vapour pressure and derived informations of The CuCl- KCl System. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1971, 386, 3, 345-352.

[77] P. GROSS, M. STUART. On the equilibrium pressure of cuprous chloride in the segregation reaction, paper from metallurgical chemistry. Books 1972.

[78] D. J. Williams. Mass spectrometric study of the vaporization of the alkali chloride-cuprous chloride systems. Australian Journal of Chemistry 1982, 35, 8, 1531-1535.

[79] H. Bloom, B. O'Grady, R. Anthony, V. Reinsborough. Mass spectrometric identification of NaZnCl3 and Na2Zn2Cl6. Australian Journal of Chemistry 1970, 23, 4, 843-845.

[80] J.-L. Li, Y. Jin, D.-M. Yang, Z.-C. Wang. Thermodynamic properties of vapor complex Na2ZrCl6. Transactions of Nonferrous Metals Society of China 2007, 77, 2, 439-442.

[81] J.-l. Li, J. Yu, D.-m. Yang, Z.-c. Wang. Thermodynamic Properties of Vapor Complex Na2HfCl6. Chinese Journal of Chemical Physics 2007, 20, 2, 180.

[82] J.-L. Li, D.-M. Yang, F.-W. Zeng, Z.-C. Wang. Thermodynamic properties of NbCl5-NaCl and NbCl5-KCl binary systems by quenching experiments. Chinese Journal of Nonferrous Metals 2006, 16, 6, 1120.

[83] J.-l. Li, D.-m. Yang, Q. Zhang, Z.-c. Wang. Formation Thermodynamics of the Vapour Complexes in the TaCl5-NaCl Binary System. Journal-northeastern university natural science 2007, 28, 10, 1517.

[84] K. Murase, G.-y. Adachi, M. Hashimoto, H. Kudo. Mass Spectrometric Investigation of the Vapor over the LnCb-KCl Equimolar Melt (Ln= Nd, Er) at High Temperatures. Bulletin of the Chemical Society of Japan 1996, 69, 2, 353-357.

[85] Г. Г. Новиков, ФГ. О комлексообразовании в паровой фазе системы трихлорид эрбия - хлористый калий. Журнал неорганической химии 1965, 10, 7, 1668-1674.

[86] Г. Новиков, В. Толмачева. Давление и состав насыщенного пара в системе NaCl-LaCl3. Журнал неорганической химии 1965, 10, 12, 27122714.

[87] J. Kapala, S. Roszak, I. Lisek, M. Miller. Mass spectrometric and theoretical study of the mixed complex NaCeCl4 (g). Chemical physics 1998, 238, 2, 221-229.

[88] J. Kapala, I. Lisek, S. Roszak, M. Miller. Mass spectrometric and theoretical study of the mixed complex NaNdCU (g). Polyhedron 1999, 18, 22, 28452851.

[89] Ф. Н. Г. Гаврюченков. Давление и состав пара в системе NdCl3-NaCl. Журнал неорганической химии 1966, 11, 7, 1515-1517.

[90] I. Lisek, J. Kapala, M. Miller. Thermodynamic study of the CsCl-CeCl3 system by Knudsen effusion mass spectrometry. Journal of Alloys and Compounds 1998, 280, 1, 77-84.

[91] I. Lisek, J. Kapala, M. Miller. Thermodynamic study of the CsCl-NdCb system by Knudsen effusion mass spectrometry. Journal of Alloys and Compounds 1998, 278, 1, 113-122.

[92] H. Rabeneck, H. Scräfer. Gasförmige BeCl2/AlCl3-Komplexe. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1973, 395, 1, 69-76.

[93] E. Dewing. Gaseous complexes formed between trichlorides (AlCl3 and FeCl3) and dichlorides. Metallurgical Transactions 1970, 1, 8, 2169-2174.

[94] K. Lascelles, H. Schäfer. Der chemische Transport von CrCl3, f mit Al2Cl6, g über die Gasmolekel CrCl3- 3 AlCl3. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1971, 382, 3, 249-256.

[95] M. Soerlie, H. A. Oeye. Complexation and reduction-oxidation equilibriums of titanium chlorides in gaseous aluminum chloride. Inorganic chemistry 1978, 17, 9, 2473-2484.

[96] D. Hildenbrand, K. Lau, S. Mastrangelo. Gaseous species in the titanium-aluminum-chlorine system and reaction with water. The Journal of Physical Chemistry 1991, 95, 8, 3435-3437.

[97] A. Anundskäs, H. 0ye. Gas complexes between aluminium chloride and vanadium chloride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 1975, 37, 7-8, 1609-1619.

[98] G. Papatheodorou. Spectra and thermodynamics of the cobalt (II) chloride— aluminum chloride gaseous complexes. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1975, 411, 2, 153-162.

[99] P. Thistlewaite, S. Ciach. Spectrophotometric study of the cobalt chloride-aluminum chloride vapor complex. Inorganic chemistry 1975, 14, 6, 14301432.

[100] A. Dell'Anna, F. Emmenegger. Gasphasenkomplexe zwischen Kobaltchlorid und Aluminiumchlorid. Helvetica Chimica Acta 1975, 58, 4, 1145-1161.

[101] H. B. Merker, H. Schäfer. Gleichgewichtsmessungen mit den Systemen PdX2 (f)+ M2X6, (g) = PdAl2X8, g (X= Cl, Br, I). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1981, 480, 9, 76-80.

[102] W. Lenhard, H. Schäfer. Die gasförmigen Komplexe NiAl2Cl8 und NiAl3Cl11. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1981, 482, 11, 167-172.

[103] W. C. Laughlin, N. Gregory. Thermodynamic properties of the molecular complex copper (I) tetrachloroaluminate. The Journal of Physical Chemistry 1976, 80, 2, 127-129.

[104] H. Wächter, H. Schäfer. Das Gleichgewicht CuCh( f)+ AkCk, g= CuAl2Cl8, g und die beteiligten Nebenreaktionen. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, 471, 1, 38-58.

[105] H. Schäfer, U. Flörke. Gasförmige Komplexe von Trichloriden, Tetrachloriden und Pentachloriden mit Aluminiumchlorid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1981, 479, 8, 89-98.

[106] S. Boghosian, G. Papatheodorou, R. W. Berg, N. Bjerrum. Raman spectroscopic studies of vapor complexation in the MCl4-POCl3 and MCl4-AlCls (M= Zr or Hf) binary systems. Polyhedron 1986, 5, 9, 1393-1403.

[107] S. Boghosian, G. Papatheodorou. Evaluation of stoichiometric coefficients and thermodynamic functions of vapor complexes using Raman spectroscopy: the systems ZrX4-AlX3 (X= Br, Cl). The Journal of Physical Chemistry 1989, 93, 1, 415-421.

[108] G. Papatheodorou. Spectrophotometric study of the palladium (II) chloride-aluminum chloride vapor complex. The Journal of Physical Chemistry 1973, 77, 4, 472-477.

[109] G. Papatheodorou. Spectrophotometric study of the platinum (II) chloride-aluminum chloride vapor complex. Inorganic chemistry 1973, 12, 8, 18991902.

[110] U. Florke, H. Schafer. Gas molecules Pd2Al2Cl10 and PdAlCls as accompanists of PdAl2Cl8. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 459, 12, 140-144.

[111] H. Schafer, U. Florke. HgAlCl5, Formeltyp der gasformigen Komplexe MCl2 - nAlCl3 und die Koordination im festen Dichlorid. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1981, 47984-88.

[112] J. D. Corbett, R. A. Lynde. Bismuth (I) tetrachloroaluminate. Spectrophotometric study of its equilibrium formation in the gas phase. Inorganic chemistry 1971, 10, 8, 1746-1749.

[113] D. M. Gruen, R. L. McBeth. Vapor complexes of uranium pentachloride and uranium tetrachloride with aluminum chloride. The nature of gaseous uranium pentachloride. Inorganic chemistry 1969, 8, 12, 2625-2633.

[114] D. M. Gruen, R. L. McBeth. Uranium tetrachloride—aluminum trichloride vapor complex. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters 1968, 4, 5, 299303.

[115] Z.-C. Wang, L.-S. Wang. Thermodynamic properties of the rare earth element vapor complexes LnAl3Cl12 from Ln= La to Ln= Lu. Inorganic chemistry 1997, 36, 8, 1536-1540.

[116] Z.-C. Wang, L.-S. Wang, R.-J. Gao, Y. Su. Thermodynamic study of the rare earth vapour complexes: ScAl2Cl9 and YAl2Cl9. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1996, 92, 11, 1887-1890.

[117] Z.-C. Wang, L.-S. Wang. Thermodynamic properties of the rare earth element vapor complexes: LaAl4Cl15, CeAl4Cl15 and HoAl2Cl9. Journal of Alloys and Compounds 1998, 265, 1, 153-159.

[118] H. A. Oye, D. M. Gruen. Neodymium chloride-aluminum chloride vapor complexes. Journal of the American Chemical Society 1969, 91, 9, 22292236.

[119] D. Gruen, H. 0ye. Vapor complex of neodymium chloride with aluminum chloride. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters 1967, 3, 10, 453-455.

[120] G. Papatheodorou, G. Kucera. Vapor complexes of samarium (III) and samarium (II) chlorides with aluminum (III) chloride. Inorganic chemistry 1979, 18, 2, 385-389.

[121] G. Steidl, K. Baechmann, F. Dienstbach. Radiochemical investigation of thulium chloride-aluminum chloride and gadolinium chloride-aluminum chloride vapor complexes. The Journal of Physical Chemistry 1983, 87, 24, 5010-5015.

[122] M. Cosandey, F. Emmenegger. Gaseous complexes of gadolinium chloride with aluminum and iron chlorides. Journal of The Electrochemical Society 1979, 126, 9, 1601-1603.

[123] L.-S. Wang, R.-J. Gao, Y. Su, Z.-C. Wang. Formation thermodynamics of the rare earth vapour complexes: DyAl3Cl12 and DyAl2Cl9. The Journal of Chemical Thermodynamics 1996, 28, 10, 1093-1102.

[124] G. Steidl, F. Dienstbach, K. Baechmann. A radiochemical investigation of YbCl3-(AlCl3) n complexes in the gas phase. Polyhedron 1983, 2, 8, 727734.

[125] M. Sorlie, H. A. 0ye. Formation of gas complexes between europium chloride and aluminium chloride above liquid chloroaluminate mixtures. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 1978, 40, 3, 493-498.

[126] A. Anundskas, A. Mahgoub, H. 0ye. Complexes between gaseous gallium chloride and cobalt chloride. Chemlnform 1976, 7, 33.

[127] F. Dienstbach, F. Emmenegger. Gaseous Complexes of Copper (II) Chloride with Gallium Chloride. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1977, 436, 1, 127-135.

[128] F. Dienstbach, F. Emmenegger. Stepwise formation of gaseous complexes with indium chloride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 1978, 40, 7, 1299-1303.

[129] F. Dienstbach, F. Emmenegger. Gasförmige Komplexe zwischen Kobaltchlorid und Indiumchlorid. Helvetica Chimica Acta 1977, 60, 1, 166177.

[130] F. Dienstbach, F. Emmenegger. Gaseous complexes of nickel chloride with indium chloride. Inorganic chemistry 1977, 16, 11, 2957-2959.

[131] G. Kucera, G. Papatheodorou. Vapor-complex equilibriums in the cobalt (II) chloride-indium (III) chloride system. Journal of physical chemistry 1979, 83, 25, 3213-3218.

[132] M. Binnewies, H. Schäfer. Gasförmige Halogenidkomplexe und ihre Stabilität. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1974, 407, 3, 327-344.

[133] K. Wagner, H. Schäfer. Gaskomplexe im System MgC^/ScCh mit einem Anhang über MCl2/ScCl3 (M= Ca, Sr, Ba). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 452, 1, 83-88.

[134] M. Binnewies, H. Schäfer. Das Gleichgewicht PbCl2, g+ ThCU, g= PbThCl6, g und die Sättigungsdrucke von PbCl2 und ThCl4. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1974, 410, 2, 149-155.

[135] K. Hilpert, M. Millera. Analysis and Thermochemistry of the Vapor of the NaBr-DyBr3 System. Journal of The Electrochemical Society 1994, 141, 10, 2769-2774.

[136] D. Hildenbrand, K. Lau, J. Baglio, C. Struck. Thermochemical Properties of the Gaseous Bromo-iodides of Dy and of the Na- Dy Tetrahalo Complexes. The Journal of Physical Chemistry A 2005, 109, 7, 1481-1486.

[137] D. Ivanov, L. Kudin, M. F. Butman. Composition and Properties of Saturated Vapor over NaBr-LnBr3 (Ln= La, Lu) Binary Systems. ECS Transactions 2013, 46, 1, 143-151.

[138] G. Papatheodorou, G. Kucera. Spectrophotometric study of the cobalt (II) bromide-aluminum bromide vapor complex. Inorg. Chem.;(United States) 1977, 16, 5, 1006-1010.

[139] M. Capote, G. Papatheodorou. Spectrophotometric and Raman spectroscopic studies of the palladium (II) bromide-aluminum (III) bromide vapor complex. Inorganic chemistry 1978, 17, 12, 3414-3418.

[140] J. Yu, D.-M. Yang, J.-H. Jiang, Z.-C. Wang. Thermodynamics properties of rare earth vapor complex NdAl3Br12. Chinese Journal of Nonferrous Metals 2004, 14, 4, 702-705.

[141] J. Yu, D.-R. Yang, Z.-C. Wang. Thermodynamic Study on Rare Earth Vapor Complex PrAl3Br12. Journal of Northeastern University, Natural Science(China) 2005, 26, 2, 201-204.

[142] Y. Jin. Thermodynamic Study of Rare Earth Vapor Complex: GdAl3Br12. Journal-chinese rare earth society-chinese edition- 2004, 22, 3, 326-330.

[143] D. Hildenbrand, K. Lau, T. Russell, E. Zubler, C. Struck. Thermodynamics of Gaseous Species in the Sodium-Scandium-Iodine System. Journal of The Electrochemical Society 1990, 137, 10, 3275-3287.

[144] C. Liu, R. Zollweg. Complex molecules in cesium-rare earth iodide vapors. The Journal of Chemical Physics 1974, 60, 6, 2384-2390.

[145] V. Motalov, L. Kudin, T. Markus. The thermodynamic characteristics of vaporization in the NaI-PrI3 system. Russian Journal of Physical Chemistry A, Focus on Chemistry 2009, 83, 5, 705-712.

[146] K. Hilpert, M. Miller. Study of the Vapor of the NaI-ScI3 System Vapor Composition, Thermochemistry of the Gaseous Heterocomplexes and, and Their Potential for Chemical Vapor Transport. Journal of The Electrochemical Society 1990, 137, 5, 1618-1623.

[147] C. Hirayama, P. Castle, C. Liu, R. Zollweg. Complex halide vapors in metal halide type HID lamps. Journal of the Illuminating Engineering Society 1977, 6, 4, 209-214.

[148] C. Hirayama, C. Liu, R. Zollweg. in Proceedings of the Electrochemical Society, 1978, pp. 78-71.

[149] S. Boghosian, O. Herstad. Vapour complexation and thermochemistry over NaI-TbI3 mixtures: a mass spectrometric investigation. Polyhedron 1994, 13, 10, 1639-1646.

[150] O. H. A. Foosnaes T. Complexation of NdI3-LiI in the gaseous and molten states. Acta Chem. Scand. 1981, 33A81-90.

[151] B. Knapstad, T. Ostvold, H. Oye. Vapour-liquid equilibria in the system TlI-Ndl3. Acta chemica scandinavica. Series A. Physical and inorganic chemistry 1987, 41, 2, 98-103.

[152] M. Metallinou, O. Herstad, T. 0stvold, G. Papatheodorou. Gas Complexation in the NaI-ErI3 System. Acta Chem. Scand. 1990, 44, 7, 683687.

[153] A. Popovic, J. Marsel, L. Lelik, Z. Ajtony, O. Kaposi. Molecular composition and thermodynamic equilibria in vapour over the NaI-Hol3 condensed phase. Journal of the Less Common Metals 1989, 152, 1, 87-101.

[154] L. Bencze, O. Kaposi, A. Popovic, A. Borshchevsky, L. Sidorov. Molecule-molecule and negative ion-molecule equilibria in the saturated vapor above CsI-HoI3 mixtures. High Temperature Science 1988, 25, 3, 199-216.

[155] O. Kaposi, L. Lelik, K. Balthazar. Vapor phase complex formation over the DyI3/NaI and DyI3/CsI systems. High Temperature Science 1983, 16, 5, 311-323.

[156] B. Stelthove, H. Schäfer. Das System CoI2, f+ AlJ g= CoAbb, g. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1979, 451, 1, 25-30.

[157] С. Лопатин. Диссертация на соиск. Уч. Степ. Докт. Хим. Наук., СПбГУ (Санкт-Петербург), 2001.

[158] L. Aldrich. The evaporation products of barium oxide from various base metals and of strontium oxide from platinum. Journal of Applied Physics 1951, 22, 9, 1168-1174.

[159] G. Verhaegen, R. Colin, G. Exsteen, J. Drowart. Mass spectrometric determination of the stability of gaseous molybdites, tungstites, molybdates and tungstates of magnesium, calcium, strontium and tin. Transactions of the Faraday Society 1965, 611372-1375.

[160] R. Colin, J. Drowart, G. Verhaegen. Mass-spectrometric study of the vaporization of tin oxides. Dissociation energy of SnO. Transactions of the Faraday Society 1965, 611364-1371.

[161] P. Ficalora, O. Uy, D. Muenow, J. Margrave. Mass spectrometric studies at high temperatures: XXIX, thermal decomposition and sublimation of alkali metal sulfates. Journal of the American Ceramic Society 1968, 51, 10, 574576.

[162] K. Lau, D. Cubicciotti, D. Hildenbrand. Effusion studies of the vaporization/decomposition of potassium sulfate. Journal of The Electrochemical Society 1979, 126, 3, 490-495.

[163] K. Lau, R. Brittain, R. Lamoreaux, D. Hildenbrand. Studies of the vaporization/decomposition of alkali sulfates. Journal of The Electrochemical Society 1985, 132, 12, 3041-3048.

[164] D. Cubicciotti, F. Keneshea. Thermodynamics of Vaporization of Sodium Sulfate. High Temperature Science 1972, 4, 1, 32-+.

[165] A. Buchler, J. L. Stauffer. Gaseous Alkali—Nitrogen—Oxygen and Alkali—Phosphorus—Oxygen Compounds1. The Journal of Physical Chemistry 1966, 70, 12, 4092-4094.

[166] C. Kramer, Z. Munir, K. Stern. Evaporation of NaNO3, KNO3, and NaNO2. High Temperature Science 1983, 16, 4, 257-267.

[167] C. Kramer, Z. Munir, J. Volponi. Simultaneous dynamic thermogravimetry and mass spectrometry of the evaporation of alkali metal nitrates and nitrites. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1983, 27, 2, 401-408.

[168] K. Gingerich, F. Miller. Thermodynamic study of gaseous sodium-phosphorus-oxygen ternary molecules by high temperature mass spectrometry. The Journal of Chemical Physics 1975, 63, 3, 1211-1217.

[169] Е. Николаев, Г. Семенов, С. Глушков. Энтальпия образования перхлоратов щелочных металлов. Журнал общей химии 1984, 54, 7, 1447-1449.

[170] R. Brittain, K. Lau, D. Hildenbrand. Mechanism and Thermodynamics of the Vaporization of K2CrO4. Journal of The Electrochemical Society 1987, 134, 11, 2900-2904.

[171] D. Hildenbrand, W. Hall, N. Potter. Thermodynamics of vaporization of lithium oxide, boric oxide, and lithium metaborate. The Journal of Chemical Physics 1963, 39, 2, 296-301.

[172] M. Asano, T. Kou, Y. Yasue. Mass spectrometric study of vaporization of cesium-containing borosilicate glasses. Journal of non-crystalline solids 1987, 92, 2-3, 245-260.

[173] M. Asano, T. Kou, Y. Mizutani. Vaporization of alkali borosilicate glasses. Journal of non-crystalline solids 1989, 112, 1-3, 381-384.

[174] K. Nakajima, T. Takai, T. Furukawa, M. Osaka. Thermodynamic study of gaseous CsBO2 by Knudsen effusion mass spectrometry. Journal of Nuclear Materials 2017, 491183-189.

[175] A. Büchler, J. B. Berkowitz-Mattuck. Gaseous Metaborates. I. Mass-Spectrometric Study of the Vaporization of Lithium and Sodium Metaborates. The Journal of Chemical Physics 1963, 39, 2, 286-291.

[176] J. Mukerji, S. R. Biswas. Vapor pressure of cesium metaborate. Journal of Chemical & Engineering Data 1971, 16, 3, 336-337.

[177] K. Skudlarski, J. Drowart, G. Exsteen, A. Vander Auwera-Mahieu. Thermochemical study of vaporization of sodium and potassium perrhenate using a mass spectrometer. Transactions of the Faraday Society 1967, 631146-1151.

[178] K. Skudlarski, W. Lukas. Mass spectrometric studies on the sublimation of rubidium perrhenate. Journal of the Less Common Metals 1973, 31, 3, 329335.

[179] K. Skudlarski, W. Lukas. Mass spectrometric studies on the vaporization of lithium perrhenate. Journal of the Less Common Metals 1973, 33, 1, 171176.

[180] K. Skudlarski. Mass spectrometric investigation of sublimation of caesium perrhenate. Roczniki Chemii 1973, 47.

[181] А. Макаров, О. Никитин. Термохимические характеристики газообразных мономеров метаборатов щелочных металлов. Вестн. МГУ. Химия. 1974, 5, 533-536.

[182] D. Jensen. Electron attachment and compound formation in flames. Part 1.— Electron affinity of BO2 and heats of formation of alkali metal metaborates. Transactions of the Faraday Society 1969, 652123-2132.

[183] A. Neubert. Investigation of gaseous LiBO by Knudsen effusion mass spectrometry. The Journal of Chemical Physics 1985, 82, 2, 939-941.

[184] M. Farber, R. D. Srivastava, J. W. Moyer, J. D. Leeper. Electron-impact and thermodynamic studies of potassium metaborate. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases 1985, 81, 4, 913-918.

[185] D. Hildenbrand, K. Lau. Mass spectrometric searches for gaseous sodium carbonates. The Journal of Physical Chemistry 1991, 95, 22, 8972-8975.

[186] L. Simmons, L. Lowden, T. Ehlert. A mass spectrometric study of potassium carbonate and potassium oxide. The Journal of Physical Chemistry 1977, 81, 8, 706-709.

[187] А. Гусаров, Л. Горохов, А. Ефимова. Масс-спектрометрическое изучение испарения карбоната цезия. Теплофизика высоких температур 1967, 5, 5, 783-788.

[188] И. Ратьковский, В. Ашуйко, В. Урих, Л. Крисько. Энергетика образования газообразных метафосфатов щелочных металлов. Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология 1976, 19, 5, 675-677.

[189] А. Алиханян, А. Стеблевский, В. Горгораки, И. Соколова. Термодинамические свойства метафосфатов щелочных металлов. Доклады АН СССР 1975, 222, 3, 629-632.

[190] А. Стеблевский, А. Алиханян, И. Соколова, В. Горгораки. Термическая устойчивость метафосфатов щелочных металлов. Журнал неорганической химии 1977, 22, 1, 23-26.

[191] Г. Семенов, Л. Смирнова. Масс-спектрометрическое исследование газообразных антимонитов щелочных металлов. Доклады АН СССР 1985, 284, 1, 175-178.

[192] С. Лопатин, Г. Семенов, Т. Пилюгина, Д. Кирсанов. Масс-спектрометрическое исследование испарения висмутатов натрия и цезия. Журнал общей химии 1999, 69, 8, 1283-1287.

[193] С. Лопатин. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. X. Висмутиты калия и рубидия. Журнал общей химии 2001, 71, 9, 1427-1430.

[194] С. Лопатин, Г. Семенов. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. XII. Селенаты щелочных металлов. Журнал общей химии 2002, 72, 12, 1963-1967.

[195] G. A. Semenov, O. Kornienko, V. Ushakov, S. Isabaev, R. Mouldagalieva. in Xl-th Intern. Conf. Chem. Thermodynamics, Como, Italy, 1990, pp. 32-36.

[196] Л. Кулигина, Г. Семенов. Масс-спектрометрическое определение термодинамических свойств газообразных хроматов щелочных металлов. Вестник ЛГУ Серия 4 1985, 18, 3, 39-45.

[197] K. Lau, R. Brittain, D. Hildenbrand. Sublimation and Thermodynamics of Cs2CrO4 Vapor. Journal of The Electrochemical Society 1989, 136, 12, 3856-3859.

[198] M. Farber, R. Srivastava. A mass spectrometric investigation of reactions involving vanadium and chromium with potassium-seeded H2/O2 flames. Combustion and Flame 1973, 20, 1, 43-49.

[199] V. Venugopal, R. Prasad, D. Sood. Vaporisation thermodynamics of caesium iodide and caesium chromate. Journal of Nuclear Materials 1985, 130115-121.

[200] A. Buchler, J. L. Stauffer, W. Klemperer, L. Wharton. Determination of the geometry of lithium oxide, Li2O (g), by Electric Deflection. The Journal of Chemical Physics 1963, 39, 9, 2299-2303.

[201] U. Choudary, K. Gingerich, J. Kingcade. Mass spectrometric determination of the thermodynamic stabilities of gaseous molybdenum oxides and sodium molybdates and predicted stabilities of gaseous group ia tungstates,

molybdates, chromates and sulfates. Journal of the Less Common Metals 1975, 42, 1, 111-126.

[202] M. Farber, R. Srivastava. A mass spectrometric investigation of reactions involving tungsten and molybdenum with potassium-seeded H2/O2 flames. Combustion and Flame 1973, 20, 1, 33-42.

[203] С. Лопатин, Г. Семенов, Д. Кирсанов, С. Шугуров. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. II. Молибдат и вольфрамат рубидия. Журнал общей химии 2000, 70, 3, 383-385.

[204] R. Yamdagni, C. Pupp, R. Porter. Mass spectrometric study of the evaporation of lithium and sodium molybdates and tungstates. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 1970, 32, 11, 3509-3523.

[205] Y. Ikeda, H. Ito, T. Mizuno, G. Matsumoto. The vaporization and thermal stability of lithium molybdates. Journal of Nuclear Materials 1982, 105, 1, 103-112.

[206] Е. Казенас, И. Самойлова, Г. Астахова, О. Овчинникова. Масс-спектрометрическое исследование термодинамики испарения молибдата лития. Металлы 1999, 1, 34-36.

[207] С. Лопатин, Г. Семенов, Т. Пилюгина. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. V. Вольфрамат цезия. Журнал общей химии 2000, 70, 10, 1590-1592.

[208] Г. Семенов, К. Францева, К. Овчинников, А. Стародубцев. Термодинамические свойства газообразных перренатов щелочных металлов. Вестник ЛГУ Серия 4 1988, 18, 44-49.

[209] K. Skudlarski. Spectrometria mas i parowanie nadrenianou litowcow, Politechnika Wroclawska, Wroclaw, Poland, 1973.

[210] G. Semenov, L. Fokina, R. Mouldagalieva. Mass spectrometric study of vaporization of cesium tellurate and tellurite. Journal of Nuclear Materials 1994, 210, 1-2, 167-171.

[211] M. Farber, S. Harris, R. Srivastava. An investigation of iron and rhenium additives in unseeded and potassium-seeded H2/O2 flames. Combustion and Flame 1974, 22, 2, 191-196.

[212] Л. Кудин, А. Погребной. Масс-спектрометрическое исследование испарения литийванадиевой бронзы. Журнал физической химии 1996, 70, 10, 1758-1763.

[213] T. Ohmichi, H. Takeshita, S. Nasu, T. Sasayama, A. Maeda, M. Miyake, T. Sano. Mass spectrometric study of the evaporation of LiCrO2 as a corrosion product in the compatibility experiment of Li2O pellets with Fe-Ni-Cr alloys. Journal of Nuclear Materials 1979, 82, 2, 214-219.

[214] С. Лопатин, Г. Семенов. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. IV. Хромит, молибдат (V) и силикат лития. Журнал общей химии 2000, 70, 8, 1233-1236.

[215] H. Nakasgawa, M. Asano, K. Kubo. Mass spectrometric study of the vaporization of lithium metasilicate. Journal of Nuclear Materials 1981, 102, 3, 292-297.

[216] Г. Семенов, О. Романова, М. Жамбеков, А. Исабаев. in III Всесоюзн. совещ. по химии и технологии халькогенов и халькогенидов, Караганда, 1986, p. 50.

[217] Е. Рудный. автореф дисс. Канд. Хим. наук, МГУ 1985.

[218] E. Cordfunke, R. Konings, S. R. Meyssen. Vapour pressures of some caesium compounds II. Cs2MoO4 and Cs2RuO4. The Journal of Chemical Thermodynamics 1992, 24, 7, 725-728.

[219] P. E. Blackburn, A. Buchler. The Thermodynamics of Vaporization in the Beryllium Oxide—Boron Oxide System1. The Journal of Physical Chemistry 1965, 69, 12, 4250-4255.

[220] А. Гусаров. Определение стабильности газообразных метаборатов магния. Теплофизика высоких температур 1970, 8, 6, 1186-1191.

[221] М. Ильин, А. Макаров, О. Никитин. Изучение продуктов испарения метабората бария. Вестн. МГУ. Химия. 1974, 15, 4, 436-438.

[222] T. Kou, M. Asano. Mass spectrometry study of vaporization in the SrO-B2O3 system. High Temperature Science 1987, 24, 1, 1-19.

[223] M. Asano, T. Kou. Thermochemical Properties of SrBO2 (g) and SrB2O4 (s). The Journal of Chemical Thermodynamics 1988, 20, 10, 1149-1156.

[224] M. Asano, T. Kou. Thermochemical Properties of BaBO2 (g) and Ba3B2O6 (s). The Journal of Chemical Thermodynamics 1989, 21, 8, 837-845.

[225] M. Asano, T. Kou. Thermochemical Properties of SrSiO (g) and SrBO2 (g). The Journal of Chemical Thermodynamics 1990, 22, 12, 1223-1230.

[226] M. Asano, T. Kou. Vaporization and thermochemical properties in the BaO-B2O3 system. High Temperature Science 1990, 29, 3, 171-187.

[227] С. Лопатин, К. Сарсенбаев. Термическая диссоциация фосфатов меди (II). Журнал общей химии 1993, 63, 8, 1704-1708.

[228] С. Лопатин, Г. Семенов, С. Шугуров. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. VI. Метабораты бария. Журнал общей химии 2001, 71, 1, 68-73.

[229] С. Лопатин, Г. Семенов, В. Барановский, С. Шугуров, В. Сизов. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. IX. Метабораты кальция и стронция. . Журнал общей химии 2001, 71, 9, 1422-1426.

[230] S. Lopatin, G. Semenov. Mass spectrometric study of the alkaline-earth metal phosphates thermal dissociation. Phosphorus, Sulfur, and Silicon and the Related Elements 1990, 51, 1-4, 423-423.

[231] С. Лопатин, С. Шугуров, Г. Семенов. Термохимичесское исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот XIV. Фосфаты бария и хрома. Журнал общей химии 2003, 73, 12, 1972-1975.

[232] Г. Семенов, Е. Николаев, И. Опендак. Масс-спектрометрическое исследование процессов испарения перренатов бария и магния. Журнал неорганической химии 1972, 17, 7, 1819-1822.

[233] Г. Семенов, Е. Николаев, К. Овчинников. О существовании газообразных перренатов некоторых щелочноземельных металлов. Журнал общей химии 1978, 48, 9, 1921-1926.

[234] Г. Семенов, Е. Николаев, К. Овчинников, А. Стародубцев. Термодинамические свойства перренатов щелочноземельных элементов. Вестник ЛГУ Серия 4 1985, 25, 42-47.

[235] C. Pupp, R. Yamdagni, R. F. Porter. Mass spectrometric study of the evaporation of BaMoO4 and BaWO4. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 1969, 31, 7, 2021-2029.

[236] Л. С. Кудин, Д. Балдуччи, Г. Джильи, М. Гвидо. Масс-спектрометрическое определение стабильности газообразных молекул ВаМоО2, Ва2МоО5, Ва2Мо2О8. Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология 1982, 25, 3, 259-263.

[237] W. A. Chupka, J. Berkowitz, C. F. Giese. Vaporization of beryllium oxide and its reaction with tungsten. The Journal of Chemical Physics 1959, 30, 3, 827-834.

[238] А. Алиханян, К. Марушкин, Я. Гринберг, В. Лазарев, В. Горгораки. Образование вольфраматов бария в системе BaO - WO3. Журнал неорганической химии 1988, 33, 6, 1558-1561.

[239] V. Lazarev, A. Alikhanjan, K. Marushkin, J. Greenberg. PTX phase diagram and thermodynamics of barium-tungsten oxides. Thermochimica Acta 1985, 93457-459.

[240] A. Alikhanhan, K. Marushkin, J. Greenberg, V. Lazarev, V. Gorgoraki. (p, T, x) phase diagram and thermodynamics of {(1- x) BaO+ xWO3}. The Journal of Chemical Thermodynamics 1988, 20, 9, 1035-1047.

[241] С. Лопатин, Г. Семенов, С. Шугуров. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. XIII. Молибдаты и вольфраматы щелочноземельных металлов. Журнал общей химии 2003, 73, 2, 187-193.

[242] С. Лопатин, Г. Семенов. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. VIII. Молибдат и вольфраматы бериллия. . Журнал общей химии 2001, 71, 8, 1294-1298.

[243] Е. Казенас, Ю. Цветков, И. Самойлова, Г. Астахова, А. Петров. Масс-спектрометрическое исследование термодинамики сублимации молибдата бария. Металлы 2003, 1, 14-17.

[244] Е. Казенас, Ю. Цветков, И. Самойлова, Г. Астахова, А. Петров, В. Волченкова. Масс-спектрометрическое исследование термодинамики испарения вольфрамата бария. Металлы 2003, 4, 34-37.

[245] Е. Казенас, Ю. Цветков, И. Самойлова, Г. Астахова, А. Петров, В. Волченкова. Термодинамика испарения вольфрамата магния. Металлы 2004, 4, 23-29.

[246] Е. Казенас, Ю. Цветков, И. Самойлова, Г. Астахова, А. Петров, В. Волченкова. Термодинамика испарения молибдата магния. Металлы 2004, 2, 83-86.

[247] Е. Казенас, Ю. Цветков, И. Самойлова, Г. Астахова, А. Петров, В. Волченкова. Исследование термодинамики испарения вольфрамата кальция. Металлы 2005, 3, 26-29.

[248] Е. Казенас, Ю. Цветков, Г. Астахова, В. Волченкова. Исследование термодинамики сублимации молибдата кальция. Металлы 2006, 2, 6063.

[249] Е. Казенас, Ю. Цветков, Г. Астахова, И. Самойлова, В. Волченкова. Исследование термодинамики испарения вольфрамата стронция. Металлы 2007, 2, 19-23.

[250] Е. Казенас, Ю. Цветков, И. Самойлова, Г. Астахова, В. Волченкова. Исследование термодинамики сублимации молибдата стронция. Металлы 2008, 2, 16-19.

[251] S. I. Lopatin, S. M. Shugurov, G. A. Semenov. Thermodynamic study of some chromium-containing gaseous molecules by high-temperature mass

spectrometry. Rapid communications in mass spectrometry 2004, 18, 1, 112116.

[252] С. Шугуров, С. Лопатин, Г. Семенов, В. Столярова. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. XVI. Соли железа. Журнал общей химии 2005, 75, 3, 357-363.

[253] S. M. Shugurov, S. I. Lopatin. Thermodynamics of gaseous cobaltates CaCoO2, SrCoO2 and BaCoO2. The Journal of Chemical Thermodynamics 2005, 37, 7, 715-719.

[254] С. Шугуров, С. Лопатин, В. Столярова. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот XIX. Соли никеля. Журнал общей химии 2006, 76, 3, 359-364.

[255] G. Semenov, S. Lopatin, N. Kozyukova, L. Kuligina. Thermodynamics of formation of the gaseous ternary oxide compounds of alkaline-earth metals at high temperatures. High Temperatures. High Pressures 1988, 20, 6, 637641.

[256] С. Лопатин, Г. Семенов. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот XI. Титанаты щелочноземельных металлов. Журнал общей химии 2001, 71, 10, 1607-1611.

[257] Г. Семенов, С. Лопатин. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. VII. Ниобаты щелочноземельных металлов. Журнал общей химии 2001, 71, 6, 884-888.

[258] С. Лопатин, Г. Семенов, Т. Пилюгина. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот I. Танталаты щелоноземельных металлов. Журнал общей химии 1999, 69, 11, 17611765.

[259] E. Cordfunke, C. Groen, M. Huntelaar, C. Alexander, J. Ogden. A thermodynamic study of gaseous BaSiO3. The Journal of Chemical Thermodynamics 2000, 32, 7, 839-845.

[260] Г. Семенов. Термодинамические свойства газообразного германата бария BaGeO2 по данным высокотемпературной масс-спектрометрии. . Журнал физической химии 1996, 70, 6, 997-998.

[261] P. E. Blackburn, A. Buchler, J. L. Stauffer. Thermodynamics of Vaporization in the Aluminum Oxide—Boron Oxide System1a. The Journal of Physical Chemistry 1966, 70, 8, 2469-2474.

[262] А. Макаров, О. Никитин, А. Червонный. Масс-спектральное исследование испарения метабората индия. Вестник Московского университета: Химия 1974, 15193.

[263] Н. Багаратьян, М. Ильин, О. Никитин. Масс-спектрометрическое исследование метабората таллия. Тепллофизика высоких температур. 1973, 11, 5, 995.

[264] D. Cubicciotti. Vaporization of thallous nitrate. High Temp. Sci. 1970, 2, 2, 131-139.

[265] М. Ильин. Изучение процессов ионизации в парах кислородсодержащих соединений таллия. Автореф. канд. дис. М. : МГУ 1976, 1671.

[266] S. Lopatin, G. Semenov. A mass spectrometric study of the vaporization of boron phosphate (BPO4). Rapid communications in mass spectrometry 1999, 13, 14, 1398-1400.

[267] S. I. Lopatin, G. A. Semenov, A. F. Selevich. Mass spectrometric study of the vaporization of gallium phosphates. Phosphorus Research Bulletin 1999, 10199-202.

[268] С. Лопатин, Г. Семенов, А. Селевич, С. Шугуров. Парообразование монофосфата галлия по данным высокотемпературной масс-спектрометрии. Журнал общей химии 1999, 69, 4, 555-557.

[269] С. Лопатин, Г. Семенов, А. Селевич. Парообразование фосфатов индия. Журнал общей химии 1997, 67, 11, 1783-1787.

[270] А. Алиханян, А. Стеблевский, И. Соколова, В. Горгораки. Исследование испарения и термодинамических свойств TlPO3. Журнал неорганической химии 1977, 22, 3, 606-610.

[271] С. Лопатин, Г. Семенов, А. Селевич. Масс-спектрометрическое исследование испарения фосфатов таллия. Журнал общей химии 1998, 68, 6, 892-894.

[272] D. Cubicciotti. Thermodynamic of Vaporization of Thallous Sulfate. High Temp. Sci 1971, 2, 4, 389-397.

[273] Е. Николаев, Г. Семенов, О. Романова. Масс-спектрометрическое исследование газообразного перхлората таллия. Журнал неорганической химии 1986, 31, 5, 1339-1342.

[274] Г. Семенов, Е. Николаев, К. Овчинников. Масс-спектрометрическое исследование и термодинамические свойства перрената таллия. Вестник ЛГУ Серия 4 1989, 11, 2, 103-105.

[275] К. Овчинников, Е. Николаев, Г. Семенов. Масс-спектрометрическое исследование термического разложения в вакууме перренатов алюминия, галлия и индия. Журнал общей химии 1981, 51, 2, 260-262.

[276] Л. Кулигина, Г. Семенов, В. Столярова. Масс-спектрометрическое исследование газообразного хромата таллия. Журнал общей химии 1986, 56, 8, 1678-1684.

[277] A. Gusarov, I. Gotkis, L. Gorokhov. Mass-spectrometric study of evaporation products of the B2O3-WO3 system. Formation heat of BWO4 (gas). Тепллофизика высоких температур 1975, 13, 2, 324-327.

[278] R. Burns, G. DeMaria, J. Drowart, M. Inghram. Mass spectrometric investigation of the vaporization of In2O3. The Journal of Chemical Physics 1963, 38, 4, 1035-1036.

[279] O. Kaposi, L. Lelik, G. A. Semenov, E. N. Nikolaev. Mass-spectrometric determination of the heat of formation of indium molybdate. Acta Chimica Hungarica 1985, 120, 1, 79-85.

[280] К. Овчинников, Г. Семенов, О. Капоши, Л. Лелик. in XI всесоюзн. конф. по калориметрии и хим. термодинамике, Vol. 1, Новосибирск, 1986, pp. 122-123.

[281] В. Семенихин, И. Сорокин, Л. Юрков, Л. Сидоров. Молекулярный состав пара и активности компонентов расплавов системы РЬО-В2О3. Физ. и хим. стекла. 1987, 13, 4, 542.

[282] С. Лопатин, Г. Семенов. Процессы парообразования дифосфатов кремния и германия. Журнал общей химии 1995, 65, 7, 1060-1064.

[283] S. Smoes, C. Myers, J. Drowart. Determination of the atomization energies of CP, C2P, CP2 and C2P2 by high temperature knudsen cell mass spectrometry. Chemical physics letters 1971, 8, 1, 10-12.

[284] С. Лопатин, Г. Семенов. Масс-спектрометрическое иследование испарения Sn2P2O7. Журнал общей химии 1996, 66, 2, 180-183.

[285] Г. Семенов, К. Францева, В. Урих. in VI Всесоюзн. конф. по фосфатам «Фосфаты-84», Vol. 1, Алма-Ата, 1984, pp. 202-203.

[286] K. Kunkel, E. Milke, M. Binnewies. Formation of ternary lead-molybdenum oxides PbMoO4, PbMo2O7, Pb2MoOs and PbMo3O10 in the gas phase: A mass spectrometric and quantum chemical investigation. International Journal of Mass Spectrometry 2014, 37412-19.

[287] K. Kunkel, E. Milke, M. Binnewies. A mass spectrometric and quantum chemical study of the vaporisation of lead monoxide in a flow of gaseous arsenic and antimony trioxides. Dalton Trans 2014, 43, 14, 5401-5408.

[288] K. Kunkel, E. Milke, M. Binnewies. Formation and Stability of Gaseous Ternary Oxides of Group 14-16 Elements and Related Oxides of Group 15 Elements: Mass Spectrometric and Quantum Chemical Study. European Journal of Inorganic Chemistry 2015, 2015, 1, 124-133.

[289] G. A. Semenov, T. Prokofyeva, B. Slobodin. in Intern. Conf. IX HTMC, Pennsylvania, US, 1997, p. 702.

[290] С. Лопатин, И. Миттова, Ф. Герасимов, С. Шугуров, В. Кострюков, С. Скороходова. Парообразование и термодинамические свойства

287

системы PbO-V2Ü5. Журнал неорганической химии 2006, 51, 10, 17491756.

[291] Е. Николаев, Г. Семенов, К. Овчинников. Масс-спектрометрическое исследование газовой фазы над системой PbO - Re2O7. . Вестник ЛГУ Серия 4 1978, 22, 85-87.

[292] С. Лопатин, Г. Семенов, Т. Пилюгина. Термохимическое исследование газообразных солей кислородсодержащих кислот. III. Молибдат германия GeMoO4. Журнал общей химии 2000, 70, 4, 529-531.

[293] V. Plies. Zur Thermochemie von gasförmigem GeWO4 und GeW2O7. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1982, 484, 1, 165-172.

[294] M. Bulova, A. Alikhanyan, A. Gas' kov. High-Temperature Thermodynamic Study of Micro-and Nanocrystalline SnÜ2-WÜ3 Systems. Inorganic materials 2002, 38, 7, 688-693.

[295] А. Наливайко. Автореф. Дисс. Канд. Хим. Наук. БГУ (Минск), 1983.

[296] И. Ратьковский, Л. Крисько, А. Наливайко, В. Шашкин. Масс-спектр насыщенного пара PbMoO4. Изв АН БССР. Сер. хим. 1977, 6, 84-86.

[297] А. Наливайко, И. Ратьковский. Определение природы ионов в масс-спектре PbMoO4 с помощью системы отклоняющего конденсатора. . Химия и хим. технология. Минск 1980, 15, 139-140.

[298] А. Наливайко, И. Ратьковский. Масс-спектрометрическое исследование процесса парообразования вольфрамата свинца. . Изв. АН СССР. Неорган. материалы. 1981, 17, 6, 1132-1133.

[299] И. Минаева. автореф. Дисс. Канд. Хим. Наук., МГУ (Москва), 1981.

[300] G. Balducci, G. Gigli, M. Guido. Dissociation energies of the molecules CrPÜ2 (g) and CrO(g) by high-temperature mass spectrometry. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 2: Molecular and Chemical Physics 1981, 77, 7, 1107-1114.

[301] С. Шугуров. автореф. Дисс. Канд. Хим. Наук., СПбГУ (Санкт-Петербург), 2005.

[302] С. Лопатин, В. Синяев, С. Шугуров. Масс-спектрометрическое исследование парообразования конденсированных фосфатов цинка. КАХАК 2005, 2(13), 2, 22-29.

[303] G. Balducci, G. Gigli, M. Guido. Mass spectrometric study of the thermochemistry of gaseous EuTiO3 and TiO2. The Journal of Chemical Physics 1985, 83, 4, 1909.

[304] G. Balducci, G. Gigli, M. Guido. Thermodynamic study of gaseous ternary europium-tungsten-oxygen molecules. The Journal of Chemical Physics 1977, 67, 1, 147-151.

[305] G. Balducci, G. De Maria, G. Gigli, M. Guido. Stability of gaseous ternary compounds of the systems Eu-XO: X= IV, V, or VIA group elements. High Temp. Sci.;(United States) 1986, 22, 2, 145-157.

[306] G. Balducci, G. Gigli, M. Guido. Thermodynamic study of gaseous ternary oxide molecules. The europium-vanadium-oxygen system. The Journal of Chemical Physics 1983, 79, 11, 5623-5627.

[307] G. Balducci, G. Gigli, M. Guido. Thermochemical Study of the Gaseous Molecules EuNbO3, EuNbO2, EuNb2O6 and of the Niobium Oxides NbO and NbO2. Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie 1987, 91, 6, 635-641.

[308] G. Balducci, G. Gigli, M. Guido. Thermodynamic study of gaseous ternary europium-molybdenum-oxygen molecules. High Temperature Science 1977, 9, 3, 149-164.

[309] G. Balducci, G. Gigli, M. Guido. Thermochemical properties of gaseous EuPO2 and EuPO3 molecules. The Journal of Chemical Physics 1979, 70, 6, 3146-3148.

[310] C. Pupp, K. Gingerich. Mass Spectrometric Determination of the Heats of Atomization of NdO2, NdBO, and NdBO2 and Upper Values for the Dissociation Energies of NdAg and Nd2. The Journal of Chemical Physics 1971, 54, 8, 3380-3384.

[311] Hirayama C., Stimw R. D., K. Z. Mass spectra of vapors over Tl3AsS4. Thermochimica Acta 1987, 111127-133.

[312] R. Colin, J. Drowart. Thermodynamic study of tin sulfide and lead sulfide using a mass spectrometer. The Journal of Chemical Physics 1962, 37, 5, 1120-1125.

[313] O. M. Uy, J. Drowart. Determination by the mass spectrometric Knudsen cell method of the atomization energies of the gaseous aluminium chalcogenides, Al 2, AlCu, AlCuS and AlCuS 2. Transactions of the Faraday Society 1971, 671293-1301.

[314] С. Карабанов, В. Белоусов, Л. Сидоров, В. Зломанов, А. Новоселова. Масс-спектр насыщенного пара системы GeTe-PbTe. Журнал физической химии 1968, 41, 1, 216-217.

[315] R. J. Sime, J. L. Margrave. Gaseous metal nitrides. II. the vapor pressure of GaN (s) and evidence for a complex gaseous nitride. The Journal of Physical Chemistry 1956, 60, 6, 810-811.

[316] C. A. Stearns, F. J. Kohl. Mass spectrometric determination of the dissociation energies of AlC2, Al2C2, and AlAuC2. The Journal of Physical Chemistry 1973, 77, 1, 136-138.

[317] M. Pelino, K. Gingerich, R. Haque, J. Kingcade. Investigation of the thermodynamic stability of the gaseous lanthanum iridium carbide molecules LaIrC, LaIrC2, LaIrC3, and LaIrC4 by Knudsen effusion mass spectrometry. The Journal of Physical Chemistry 1985, 89, 20, 4257-4260.

[318] M. Pelino, K. Gingerich, R. Haque, L. Bencivenni. Thermodynamic stability of the gaseous molecules YIrC and YIrC/sub 2/by Knudsen effusion mass spectrometry. J. Phys. Chem.;(United States) 1986, 90, 18.

[319] S. Gupta, K. Gingerich. Identification and the Thermodynamic Stabilities of Titanium Carbide Species in the Vapor Above the Titanium-Iridium-Graphite System. High Temp. High Pressures 1980, 12, 3, 273-280.

[320] K. Gingerich. Experimental and predicted stability of gaseous ditransition metal dicarbides. The Journal of Chemical Physics 1974, 60, 9, 3703-3704.

290

[321] S. K. Gupta, K. A. Gingerich. Thermodynamic stabilities of the molecules RhUC 2 and RhThC 2 from Knudsen effusion mass spectrometry. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 2: Molecular and Chemical Physics 1978, 741851-1856.

[322] R. Haque, K. A. Gingerich. Investigation of the thermodynamic stabilities of the gaseous molecules RhScC, RhScC 2 and RhYC 2 by Knudsen effusion mass spectrometry. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 2: Molecular and Chemical Physics 1979, 75985-992.

[323] L. O. Brockway. Electron diffraction by gas molecules. Reviews of Modern Physics 1936, 8, 3, 231.

[324] R. Wierl. Electron diffraction and molecular structure. Ann. Phys.(Leipzig) 1931, 8521-564.

[325] Ю. Тарасов, Г. Гиричев, А. Ищенко. Дифракция электронов. Структура и динамика свободных молекул и конденсированного состояния вещества, ЛитРес, 2017.

[326] Вилков ЛВ, Анашкин МГ, З. ЕЗ. Теоретические основы газовой электронографии, Изд-во МГУ, 1974.

[327] М. Харгиттаи, И. Харгиттаи. Геометрия молекул координационных соединений в парообразной фазе, Мир, Москва. СССР, 1976.

[328] А. Иванов, В. Спиридонов, Е. Ерохин, В. Левицкий. Электронографическое исследование структуры вольфрамата бария в газовой фазе. Журнал физической химии 1973, 47, 12, 3030-3032.

[329] K. Petrov, V. Ugarov, N. Rambidi. Electron-diffraction investigation of CsReO 4 molecule structure. Zhurnal Strukturnoj Khimii 1980, 21, 3, 189192.

[330] V. Spiridonov, A. Khodchenkov, P. Akishin. Electron Diffraction Investigation into the Molecular Structure of Potassium Perrhenate in Vapor. Vestn. Mosk. Univ., Ser. 2: Khim 1965, 6, 34-35.

[331] L. Bencivenni, H. Nagarathna, K. Gingerich, R. Teghil. Matrix-isolation studies on metal coordinated oxyanions. The shape of molecular MClO4,

291

MClO3, MReO4, and EuWO4 systems. The Journal of Chemical Physics 1984, 81, 8, 3415-3423.

[332] L. Bencivenni, L. Dalessio, S. N. Cesaro, M. Maltese, M. Spoliti. Infrared-spectra of matrix-isolated gaseous ternary oxides. 1. Sodium and potassium perrhenates. High Temperature Science 1979, 11, 3, 171-177.

[333] L. Bencivenni, L. Dalessio, L. Enea, S. N. Cesaro, M. Maltese, M. Spoliti. Infrared-spectra of matrix-isolated gaseous ternary oxides. 2. Lithium, rubidium, cesium, and thallium perrhenates. High Temperature Science 1980, 12, 1, 59-62.

[334] M. Spoliti, N. Sanna, V. Di Martino. Ab initio study on the MBF4 and MAlF4 molecules. Journal of Molecular Structure: THEOCHEM1992, 258, 1-2, 83-107.

[335] J. S. Francisco, I. H. Williams. Structural and spectral consequences of ion pairing. 4. Theoretical study of alkali metal tetrafluoroborates (M+ BF4-; M= lithium, sodium, potassium, and rubidium). Journal Of Physical Chemistry 1990, 94, 23, 8522-8529.

[336] V. Zakzhevzskii, A. Boldyrev, O. Charkin. AB initio calculations of the structure and stability of the non-rigid LiBF4 molecule. Chemical physics letters 1980, 73, 1, 54-57.

[337] C. Suresh, S. Gadre, S. Gejji. Theoretical studies on the structure of M+ BF-4 ion pairs M= Li+, NH+ 4: the role of electrostatics and electron correlation. Theoretical Chemistry Accounts 1998, 99, 3, 151-157.

[338] К. Петров, В. Куликов, В. Угаров, Н. Рамбиди. Электронографическое исследование строения молекул CsAlF4 и CsAlCl4 ЖСХ. 1980, 21, 3, 71-77.

[339] L. Curtiss. Ab initio molecular orbital studies of the structure and potential energy surface of the LiAlF 4 complex. Chemical physics letters 1979, 68, 1, 225-231.

[340] R. Huglen, S. J. Cyvin, H. A. 0ye. Infrared Spectra of Matrix Isolated Alkali Tetrafluoroaluminates, AlkAlF4 (g). Zeitschrift für Naturforschung A 1979, 34, 9, 1118-1129.

[341] S. Cyvin, B. Cyvin, A. Snelson. Infrared spectra of LiAlF4 and NaAlF4. Journal Of Physical Chemistry 1971, 75, 17, 2609.

[342] F. Wallart, A. Lorriaux-Rubbens, G. Mairesse, P. Barbier, J. Wignacourt. Etude Structurale du Tétrachloroaluminate de Sodium: Comparaison des Spectres de Diffusion Raman de la Famille des MAlCl4 (M= Li, Na, K, Rb, Cs, NO, NH4) à l'Etat Solide. Journal of Raman Spectroscopy 1980, 9, 1, 55-61.

[343] Ю. Калайчев, К. Петров, В. Угаров. Электронографическое исследование строения молекулы RbAlF4 и CsAlF4. ЖСХ. 1983, 24, 5, 176-178.

[344] E. Vajda, I. Hargittai, S. Tremmel. Electron diffraction investigation of the vapour phase molecular structure of potassium tetrafluoro aluminate. Inorganica Chimica Acta 1977, 25L143-L145.

[345] Ю. Калайчев, К. Петров, В. Угаров. Электронографическое исследование строения молекулы KA1C14. ЖСХ. 1983, 24, 5, 173-176.

[346] В. Спиридонов, Е. Ерохин. Электронографическое исследование молекулы NaAlF4. Доклады АН СССР 1968, 180, 1, 161-163.

[347] V. Solomonik, V. Sliznev. Ab initio study of the molecular structure, isomerism, and vibrational spectra of MAF 4.(M= Li, Na, K; A= Al, Ga). Journal of Structural Chemistry 1999, 40, 3, 368-379.

[348] В. Спиридонов, Ю. Брезгин, М. Шахпаронов. Электоронографиеское исследование структуры молекулы KYCL4 ЖСХ. 1971, 12, 6, 1080-+.

[349] C. P. Groen, A. Oskam, A. Kovacs. Theoretical study of mixed LiLnX4 (Ln= La, Dy; X= F, Cl, Br, I) rare earth/alkali halide complexes. Inorganic chemistry 2000, 39, 26, 6001-6008.

[350] P. Groen, A. Oskam, A. Kovacs. Theoretical study of mixed LiCeX 4 (X= F, Cl, Br, I) rare earth/alkali halide complexes. Journal of Molecular Structure: theochem 2000, 531, 1, 23-31.

[351] C. P. Groen, A. Oskam, A. Kovacs. Theoretical study of mixed MLaX4 (M= Na, K, Cs; X= F, Cl, Br, I) rare earth/alkali metal halide complexes. Inorganic chemistry 2003, 42, 3, 851-858.

[352] Z. Varga, M. Hargittai. The NaDyBr4 complex; its molecular structure and thermodynamic properties. Structural Chemistry 2006, 17, 2, 225-233.

[353] J. F. Liebman, Z. Varga, M. Hargittai. Chemistry, commentary and community: Discussion of "The NaDyBr4 complex: its molecular structure and thermodynamic properties" by Varga and Hargittai. Structural Chemistry 2007, 18, 3, 269-271.

[354] V. Ugarov, Y. S. Ezhov, N. Rambidi. Molecular structures of inorganic compounds of low volatility: I. Salts of oxygen acids of the type M2XO4. Journal of Molecular Structure 1975, 25, 2, 357-367.

[355] В. Спиридонов, А. Ходченков, П. Акишин. Электронографическое исследование строения молекулы сульфата цезия в парах. ЖСХ. 1965, 6, 4, 633.

[356] К. Петров, В. Угаров, Н. Рамбиди. Электрогнографическое исследование строения молекулы T12SO4. ЖСХ. 1980, 21, 1, 159-161.

[357] M. Spoliti, V. Piacente, L. Bencivenni, D. Ferro, N. Cesaro. Infrared spectra of matrix-isolated gaseous ternary oxides. IV. IR spectra of Li, Na, K and Tl chromates and Li and Cs molybdates and tungstates. High Temperature Science 1980, 12215-228.

[358] M. Spoliti, L. Bencivenni, S. N. Cesaro, R. Teghil, M. Maltese. Infrared spectra of matrix-isolated gaseous ternary oxides: Part VI. The infrared spectra of lithium, cesium and thallium sulfates and indium and thallium molybdates. Journal of Molecular Structure 1981, 74, 2, 297-299.

[359] I. R. Beattie, J. S. Ogden, D. D. Price. Matrix-isolation studies on molecular

K 2 CrO 4, K 2 MoO 4, and K 2 WO 4. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions 1982, 3, 505-510.

[360] A. Kovacs, R. J. Konings. Molecular data of mixed metal oxides with importance in nuclear safety. Journal of Nuclear Materials 2016, 477134138.

[361] В. Угаров, Ю. Ежов, Н. Рамбиди. Электронографическое исследование строения молекул Cs2MoO4 и Cs2WO4. ЖСХ. 1973, 14, 2, 359-360.

[362] А. Сарвин, Ю. Ежов. Электронографическое исследование строения молекулы молибдата рубидия. ЖСХ. 1980, 21, 5, 34-39.

[363] L. Bencivenni, K. Gingerich. Infrared spectra of matrix-isolated gaseous ternary oxides M2XO4. The Journal of Chemical Physics 1982, 76, 1, 5356.

[364] Ю. Ежов, А. Сарвин. Электронографическое исследование вольфрамата рубидия. ЖСХ. 1980, 21, 5, 40-45.

[365] G. Scholz, R. Stosser. Structure and stability of gaseous fluorine-bridged heterodimers and heteropolymers:(AF) n (MF3) m, A' F2MF3 (A= H, Li, Na, K; M= B, Al, Fe; A'= Be, Mg, Mn; n, m= 1, 2). Journal of fluorine chemistry 1997, 86, 2, 131-142.

[366] S. Roszak, K. Balasubramanian. Structural and Thermodynamic Properties of Diyttrium Carbides Y2C n (n= 2- 8): A Theoretical Study. The Journal of Physical Chemistry A 1998, 102, 29, 6004-6009.

[367] L. Bencivenni, K. Gingerich. Matrix-isolation study of the infrared spectra of alkali MPO 3, MNO 3 and MPO 2 molecules. Journal of Molecular Structure 1983, 98, 3, 195-200.

[368] V. Rossi, C. Sadun, L. Bencivenni, R. Caminiti. Ab initio HF-SCF studies of the equilibrium structures and vibrational spectra of the Be (NO3) 2, Mg (NO3) 2 and Ca(NO3) 2 molecules. Journal of Molecular Structure: theochem 1994, 314, 3, 247-260.

[369] В. Куликов, В. Угаров, Н. Рамбиди. Структура молекулы T1NO3. ЖСХ. 1981, 22, 3, 166-168.

[370] В. Куликов, В. Угаров, Н. Рамбиди. Структура молекулы CsNO3. ЖСХ. 1981, 22, 3, 168-171.

[371] В. Куликов, В. Угаров, Н. Рамбиди. Структура молекулы RbNO3. ЖСХ. 1981, 1981, 2, 196-198.

[372] R. Teghil, L. Bencivenni, S. N. Cesaro, A. Szabo, M. Spoliti, M. Maltese. Infrared spectra of matrix-isolated gaseous ternary oxides: Part V. The sodium—phosphorus—oxygen system. Journal of Molecular Structure 1981, 73, 1, 15-17.

[373] K. Sen. On the geometry of NaPO3. The Journal of Chemical Physics 1981, 75, 2, 1043-1044.

[374] К. Петров, В. Угаров, Н. Рамбиди. Электронографическое исследование строения молекул газообразных метафосфатов. II. Метафосфат натрия. ЖСХ. 1981, 22, 4, 158-159.

[375] К. Петров, А. Колесников, В. Угаров, Н. Рамбиди. Электронографическое исследование строения молекул газообразных метафосфатов. I. Метафосфат цезия. ЖСХ. 1980, 21, 4, 198-200.

[376] L. Bencivenni, K. Gingerich. The infrared and Raman spectra of matrix-isolated MV O systems. The characterization of MVO3 and MVO2 molecules. Journal of Molecular Structure 1983, 96, 3-4, 197-202.

[377] A. Snelson, B. Cyvin, S. J. Cyvin. The infrared matrix isolation spectra and normal coordinate analysis of LiBeF3 and the related species Li2BeF4 and (LiBeF3) 2. Journal of Molecular Structure 1975, 24, 1, 165-176.

[378] F. Ramondo, L. Bencivenni, V. Di Martino. Ab initio study on the coordination structures of M+ XY3- and M+ XY4- ion pairs. Chemical physics 1991, 158, 1, 41-57.

[379] A. Boldyrev, V. Solomonik, O. Charkin. Theoretical calculations of the vibrational spectra of the complex LibeF3 molecule. Chemical physics letters 1982, 86, 1, 51-54.

[380] В. Спиридонов, Ю. Брезгин, Е. Ерохин. Электронографическое исследоание молекулярной структуры фторбериллата калия. ЖСХ. 1972, 13, 2, 321.

[381] N. Smyrl, J. P. Devlin. Vibrational spectra of matrix isolated alkali metal chlorate ion pairs. The Journal of Chemical Physics 1974, 60, 6, 2540-2546.

[382] G. Ritzhaupt, H. Richardson, J. Devlin. Coordination geometries of ion-pairs in the vapors of alkali-metal chlorates. High Temperature Science 1985, 19, 2, 163-172.

[383] В. Соломоник, В. Слизнев. Неэмпирические исследования строения, изомерии и колебательных спектров молекул LiClO3, NaClO3 И KClO3. Журнал Структурной Химии 1998, 39, 1-3, 35.

[384] K. R. Biggs, R. A. Gomme, J. T. Graham, J. S. Ogden. Characterization of molecular alkali metal iodates by mass spectrometry and matrix isolation ir spectroscopy. The Journal of Physical Chemistry 1992, 96, 24, 9738-9741.

[385] J. S. Ogden, J. T. Graham, J. T. Joy, F. Ferrante. Matrix isolation studies and DFT calculations on molecular alkali metal bromates. Physical Chemistry Chemical Physics 2009, 11, 4, 650-654.

[386] С. Коновалов, В. Соломоник. ab initio исследование геометрического строения молекулы Li2CO3. Журнал Структурной Химии 1983, 24, 2, 163-164.

[387] В. Соломоник, А. Маренич, В. Слизнев. Неэмпирические исследования строения и колебательных спектров молекул сульфитов и селенитов щелочных металлов. Координационная Химия 1998, 24, 7, 488-498.

[388] M. Barbeschi, L. Bencivenni, F. Ramondo. IR matrix spectra of CsNO2, RbNO2, KNO2, and NaNO2. The structure of CsNO2. Chemical physics 1987, 112, 3, 387-392.

[389] В. Куликов, В. Угаров, Н. Рамбиди. Структура молекул RbNO2 и CsNO2. ЖСХ. 1981, 22, 5, 183-185.

[390] L. Bencivenni, K. Gingerich. The characterization of alkali arsenites and antimonites: The IR spectra of matrix-isolated MAsO2 and MSbO2 molecules. Journal of Molecular Structure 1983, 99, 1-2, 23-29.

[391] F. Ramondo, L. Bencivenni, V. Rossi. FT IR study of matrix isolated mixed metal fluorides LiNaF2 and CaSrF4. Chemical physics 1988, 124, 2, 291296.