Технология получения калия нитрата особой чистоты для оптических сред тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.01, кандидат химических наук Невинчан, Ольга Михайловна

  • Невинчан, Ольга Михайловна
  • кандидат химических науккандидат химических наук
  • 2013, Москва
  • Специальность ВАК РФ05.17.01
  • Количество страниц 174
Невинчан, Ольга Михайловна. Технология получения калия нитрата особой чистоты для оптических сред: дис. кандидат химических наук: 05.17.01 - Технология неорганических веществ. Москва. 2013. 174 с.

Оглавление диссертации кандидат химических наук Невинчан, Ольга Михайловна

СОДЕРЖАНИЕ

Введение

Глава 1 Анализ производства нитрата калия в рамках химического 9 комплекса России. Состояние проблемы и оценка перспектив развития

1.1 Анализ состояния производства нитрата калия особой 9 чистоты в России и за рубежом

1.2 Анализ сырьевой базы РФ

1.3 Анализ предприятий-потребителей нитрата калия 22 высокой чистоты. Разработка требований к продукту

Глава 2 Методологические основы, современные технологии и 27 обоснование выбора оптимальной технологической схемы

2.1 Зонная плавка (кристаллизация из расплава)

2.2 Адсорбция и комплексообразование

2.3 Ионный обмен

2.4 Осаждение и соосаждение

2.5 Кристаллизация из водных растворов 35 Глава 3 Аппаратурно-методическое обеспечение технологии

3.1 Выбор используемого сырья и материалов

3.2 Методы и аппаратура комплексных исследований

3.2.1 Определение примесного состава калия нитрата

3.2.2 Рентгенофазовый анализ

3.2.3 Термогравиметрический анализ

3.2.4 Спектроскопические методы

3.2.5 Спектрофотометрия

3.2.6 Электронная микроскопия

3.3 Аналитические методы контроля качества 54 Глава 4 Разработка технологической схемы получения нитрата

калия особой чистоты 4.1 Физико-химическое исследование водно-солевых систем

4.1.1 Исследование растворимости в системе КЖ)з - 59 Сг(Ш3)з-Н20 при 25°С

4.1.2 Исследование растворимости в системе КЫ03 - 62 А1(Ы03)3 - Н20 при 25°С

4.1.3 Исследование растворимости в системе КИ03 — 66 Mg(NOз)з - Н20 при 25°С

4.1.4 Исследование растворимости в системе КЫ03 - 69 Ва(М)3)2 - Н20 при 25°С

4.1.5 Расчет коэффициента сокристаллизации

4.2 Исследование процесса очистки раствора калия нитрата 81 методом кристаллизации из раствора

4.3 Исследование процесса очистки раствора калия нитрата 85 соосаждением примесей на коллекторе

4.3.1 Исследование процесса очистки раствора калия 86 нитрата соосаждением примесей на гидратированном оксиде алюминия

4.3.2 Исследование процесса очистки раствора калия 97 нитрата соосаждением примесей на гидратированном оксиде марганца

4.4 Разработка лабораторной технологии получения калия 111 нитрата особой чистоты

4.4.1 Общее описание схемы лабораторной установки

4.4.2 Общая характеристика контрольно-измерительных 115 приборов

4.5 Технико-экономическая оценка рыночного потенциала 116 полученных результатов

4.5.1 Анализ рынка

4.5.2 Патентная ситуация

4.5.3 Ориентированный объем спроса по годам

4.5.4 Необходимые трудовые ресурсы

4.5.5 Необходимое оборудование

4.5.6 Оценка длительности проекта

4.5.7 Риски и пути минимизации

4.5.8 Анализ финансовой привлекательности и 121 экономической обоснованности

Заключение

Выводы

Основные сокращения и обозначения

Список литературы

Приложение Лабораторный технологический регламент получения 144 калия нитрата особой чистоты для оптических сред

Рекомендованный список диссертаций по специальности «Технология неорганических веществ», 05.17.01 шифр ВАК

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Технология получения калия нитрата особой чистоты для оптических сред»

ВВЕДЕНИЕ

Связь играет огромную роль в жизни каждого государства, в значительной степени определяя экономический, военный и культурный потенциал страны. Во всех развитых странах мира проблемы связи успешно решаются ныне с помощью волоконной оптики.

Волоконная оптика в настоящее время получила широкое развитие и

находит применение в различных областях науки и производства (связь,

радиоэлектроника, энергетика, термоядерный синтез, медицина, космос,

машиностроение, летающие объекты, вычислительные комплексы и т. д.). Темпы

роста волоконной оптики и оптоэлектроники на мировом рынке опережают все

другие отрасли техники. Для изготовления современных волоконно-оптических

линий связи необходима большая номенклатура неорганических веществ

высокого качества, среди которых и нитрат калия. Основной характеристикой,

определяющей свойства оптического стекла, является светопоглощение, в

значительной степени обусловленное содержанием окрашивающих стекло

примесей переходных элементов (железо, медь, марганец, хром, никель, кобальт)

и слабо окрашивающих стекло (серебро, висмут, молибден, алюминий, титан и

др.), вызывающих его кристаллизацию хлоридов и сульфатов. Содержание

данных примесей в исходных веществах для волоконной оптики нормируется на /• /1 "11

уровне 10" -10" и 10" -10" масс. % каждой соответственно. Столь жесткие требования к исходным веществам, условиям производства, а также таре, хранению и транспортировке этих продуктов обуславливают высокие затраты на их производство. Поэтому цена на них за рубежом намного выше, чем на высокочистые реактивы научного назначения и тем более на обычные реактивы. За рубежом большинство фирм-изготовителей волокна и оптических систем стремятся сами производить высокочистые вещества, чтобы снизить уровень вторичных загрязнений и компенсировать повышенные издержки их производства высокими ценами их продукции.

Основные позиции в производстве нитрата калия высокочистых квалификаций занимают фирмы США, Швейцарии и Германии. Содержание

примесей Зс1-элементов в продукте фирмы SIGMA (США) составляет

5 • 10° - 1 -

10"5 масс. % каждой, а в продуктах фирм FLUKA (Швейцария) и MERCK

5 v

(Германия) примерно одинаково и находится на уровне

1 • 10° - 5 • 10"' масс. %

каждой.

Качество выпускаемого в РФ нитрата калия не удовлетворяет ни современным, ни тем более перспективным требованием оптической промышленности и значительно уступает по качеству зарубежным аналогам.

Высокочистая продукция пока остается вне интересов отечественных производителей, что побуждает пользователей покупать ее за рубежом. Наличие отечественных производств позволит постепенно отказаться от импорта, что лишний раз подчеркивает экономическую целесообразность настоящей работы.

Среди известных способов получения неорганических веществ особой чистоты наибольший интерес представляет кристаллизация из водных растворов и соосаждение примесей на неорганических коллекторах.

Кристаллизационные методы очистки достаточно хорошо проработаны и широко используются в промышленности для получения химических реактивов и особо чистых веществ. Эффективность данного процесса определяется физико-химическими свойствами основного вещества и примеси.

Конкурентоспособным процессом является соосаждение примесей на неорганических коллекторах. Однако, несмотря на большое число публикаций по экспериментальному изучению соосаждения примесей на неорганических коллекторах различного состава, до настоящего времени нет единой теории объяснения происходящих явлений и отсутствует единый подход по выбору коллектора. Совмещение данного метода очистки с последующей кристаллизацией позволило бы создать сравнительно простую и эффективную технологическую схему получения продукта особой чистоты. Для тонкого разделения коллектора и очищенного раствора эффективно использование процесса ультрафильтрации.

Цель работы

Разработать технологию получения калия нитрата особой чистоты для оптических сред, удовлетворяющего требованиям современных отраслей промышленности с учетом современной сырьевой обеспеченности рынка. Для достижения цели решались следующие задачи:

1 Проанализировать состояние сырьевого рынка Российской Федерации, а также мировых тенденций в области получения высокочистых неорганических солей.

2 Исследовать фазовые равновесия в водно-солевых системах КЖ)з -МпЬ(Ж)з)п- Н20, где Мп+ - Ре3+, Мп2+, РЬ2", Си2+, №2+, Со2", Мё2+, Сг3+, А13+, Ва при 25°С. Провести теоретическую оценку коэффициента сокристаллизации.

3 На основании проведенных исследований разработать технологию получения калия нитрата особой чистоты, определить оптимальные параметры процесса, подобрать материал аппаратуры, контрольно-измерительные приборы, методы контроля качества готового продукта. Научная новизна

1 Впервые изучена растворимость в системе КМ0з-Сг(Ж)з)з-Н20 при 25°С в широкой области концентраций компонентов. Установлено присутствие в качестве твердых фаз исходных компонентов КЫ03 и Сг(М03)з-9Ы20. Состав эвтонического раствора (масс. %): КИОз - 10,26, Сг(Ж)з)з-9Н20 -39,17.

2 Изучена растворимость в системе КК0з-Ва(Н0з)2-Ы20 при 25°С в широкой области концентраций компонентов. Методами физико-химического и рентгенофазового анализов, ИТС- и КР-спектроскопии было подтверждено образование двойного соединения состава 2ЮчЮз-Ва(>Юз)2. Проведенное автоиндицировапие рентгенограммы с последующим уточнением параметров элементарной ячейки показало, что двойной нитрат принадлежит к ромбической сингонии с параметрами кристаллической решетки а =19,945(4)А, 6=11,703(2)А и с= 12,201(2) А.

3 Разработан метод расчета коэффициентов сокристаллизации лимитируемых примесей в растворах калия нитрата, с использованием свойств микрокомпонентов в их насыщенных и изопиестических бинарных растворах.

4 Изучен процесс очистки раствора калия нитрата методом кристаллизации из раствора. Доказано, что загрязнение кристаллов нитрата калия примесями происходит за счет адсорбции и включений маточного раствора (окклюзии), не удаляемых при промывке.

5 Изучен процесс очистки раствора калия нитрата на неорганических коллекторах (гидратированный оксид алюминия (ГОА), гидратированный оксид марганца (ГОМ)). Результаты исследования показали, что захват микроконцентраций примесей происходит за счет образования мостиковых

3 5

связей с коллектором. В области микроконцентраций (10" -10" масс. %) примеси равномерно распределяются по объему коллектора в результате замещения протонов ОН-групп в полимерных цепях с образованием комплексов. Доказано, что коллектор ГОМ содержит катионы калия и марганца (II), которые также могут участвовать в сорбционных процессах, обмениваясь с катионами Зс1-элементов, находящимися в растворе.

6 Разработана технология получения калия нитрата особой чистоты для оптических сред с содержанием окрашивающих стекло примесей на уровне 10"6 масс. % каждой.

7 Получен патент № 2491229 С0Ш9/16 «Способ очистки нитрата калия». Практическая значимость работы

Исследования проведенные в рамках данной работы были положены в основу исходных данных для проектирования технологии получения калия нитрата ос. ч. 7-5 для волоконной оптики на ОЭЗ «ИРЕА-Новомосковск» (Тульская обл.), разработана проектная документация. Разработанный способ очистки раствора калия нитрата также может быть использован для получения других высокочистых нитратов щелочных и щелочно-земельных металлов.

На защиту выносятся:

1. Результаты исследования фазовых равновесий в водно-солевых системах КЖ)3 - Мп+(ЫОз)п- Н20, где Мп+ - Мё2+, Сг3+, А13+, Ва2+ при 25°С.

2. Метод расчета коэффициента сокристаллизации в гетеровалентных системах.

3. Результаты исследования влияния концентрации примеси, степени кристаллизации, скорости снятия пересыщения и промывки кристаллов на распределение примесей при кристаллизации калия нитрата из водных растворов.

4. Результаты исследования влияния количества коллектора, продолжительности контакта раствора с коллектором, величины рН среды, концентрации микропримесей, окислителя на эффективность процесса очистки раствора калия нитрата на коллекторе.

■5. Технологическая схема получения калия нитрата особой чистоты для оптических сред.

Работа осуществлялась при поддержке ФЦП «Исследования и разработки по приоритетным направлениям развития научно-технологического комплекса России на 2007-2013 годы» в рамках Государственного контракта №02.513.11.3477 от 28 августа 2009 г «Разработка методов синтеза высокочистых неорганических солей с контролируемой дисперсностью».

Похожие диссертационные работы по специальности «Технология неорганических веществ», 05.17.01 шифр ВАК

Заключение диссертации по теме «Технология неорганических веществ», Невинчан, Ольга Михайловна

ВЫВОДЫ

1 Установлено, что системы КШ3-Мп+(Шз)п-Н20 (Мп+- Сг3+, А13+, 1У^2+,) при 25°С - простого эвтонического типа. Эвтоническая точка сильно смещена к стороне Мп+(1ЧОз)п - Н20 треугольника составов. Нитраты сопутствующих металлов оказывают высаливающее действие на КЫОз, что обусловлено значительной гидратацией катионов. Только в системе КМ)3-Ва(1Ч0з)2-Н20 при 25°С происходит взаимодействие компонентов с образованием двойной соли состава 2КК03-Ва(М03)2.

2 Разработан метод расчёта коэффициентов сокристаллизации примесей в растворах калия нитрата, с использованием свойств микрокомпонента в его насыщенном и изопиестическом бинарном растворах.

3 Установлено, что при кристаллизации калия нитрата сокристаллизация примесей, присутствующих в растворе в виде аквакатионов или слабых нитратных комплексов, обусловлена окклюзионным захватом маточного раствора. Высокочистый калия нитрат с содержанием примесей на уровне 10"5—10-6 масс.% каждой возможно получить из реактивного продукта квалификации не ниже х.ч. (ГОСТ 4217) и скорости охлаждения раствора не менее 3 град/мин.

4 Установлены основные факторы, определяющие процесс очистки раствора калия нитрата на коллекторе: кинетика процесса, масса коллектора, рН раствора, введение окислителя.

5 Разработана технология получения калия нитрата особой чистоты для оптических сред с содержанием окрашивающих стекло примесей на уровне 10"6 масс. % каждой. Подобраны оптимальные параметры процесса, технологическое оборудование, контрольно-измерительные приборы, методы контроля качества готового продукта.

ОСНОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И СОКРАЩЕНИЯ

АЭС - атомно-эмиссионный спектральный метод анализа.

БАУ - березовый активированный уголь

ГОА - гидратированный оксид марганца.

ГОМ - гидратированный оксид алюминия.

ДЗХР - Донецкий завод химических реактивов.

ДТА - дифференциальный термический анализ.

ДТГ - дифференциальная термогравиметрическая кривая.

ИСП - индуктивно связанная плазма.

МС - масс-спектрометрический метод анализа.

Ос.ч. - особо чистый.

ТГ — термогравиметрическая кривая.

ТУ - технические условия.

Х.ч. - химически чистый.

Ч. - чистый.

Ч.д.а. - чистый для анализа.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В данной работе были проведены исследования по получению калия нитрата особой чистоты. На основании анализа большого объема отечественной и зарубежной литературы, а также с учетом сырьевого рынка РФ были изучены два наиболее перспективных метода очистки: кристаллизация из водных растворов и соосаждение примесей на неорганических коллекторах. Поскольку эффективность первого способа очистки определяется физико-химическими свойствами основного вещества и примеси были рассмотрены данные кристаллического строения калия нитрата и сопутствующих элементов, а также фазовые равновесия в водно-солевых системах с их участием. Анализ диаграмм растворимости в системах KN03 - Mn+(N03)n- Н20, где Mn+ - Fe3+ Mn2, Pb2+, Си2+, л | ^ | ^ [ |

Ni , Со , Zn , Na при 25 °С показал, что все системы простого эвтонического типа. Однако данные о характере взаимодействия калия нитрата с нитратом хрома (III) в водных растворах в литературе обнаружить не удалось, а данные взаимодействия с нитратами магния (II), алюминия (III) и бария (II) требуют уточнения. На основании этого нами было изучено поведение Cr(III), Mg (II), AI (III) и Ва (II) в растворах калия нитрата в широкой области концентраций компонентов при 25°С. Методами построения диаграммы, химического анализа, ИК-спектроскопии и рентгенофазового анализа установлено, что системы с хромом (III), алюминием (III) и магнием простого эвтонического типа, а с барием - с образованием двойного соединения состава 2KN03'Ba(N03)2. В области кристаллизации KN03 в изученных системах, не наблюдается образования твердых растворов и, следовательно, сопутствующие нитраты элементов будут в основном концентрироваться в маточном растворе. С учетом изложенного экспериментально исследован метод кристаллизация калия нитрата из водных растворов. Изучено влияние концентрации примеси, степени кристаллизации, промывки кристаллов, скорости снятия пересыщения на распределение примесей. Экспериментально установлено, что захват примеси в процессе кристаллизации происходит за счет адсорбции и окклюзии маточного раствора, не удаляемого при промывке кристаллов. Снизить захват маточного раствора в 2 раза возможно уменьшением скорости снятия пересыщения до 3 град/мин. Метод кристаллизации накладывает ограничения и на выбор исходного сырья. Высокочистый калия нитрат с содержанием примесей на уровне 10-1 (Г масс.% каждой возможно получить из реактивного продукта квалификации не ниже х.ч. (ГОСТ 4217). Использование в качестве исходного сырья калия нитрата более низкого качества (техн., ч., ч. д. а.) может привести к увеличению содержания примесей Зс1-элементов в готовом продукте.

В этих условиях конкурентоспособным процессом является соосаждение примесей на неорганических коллекторах. Использование коллекторов в технологии особо чистых веществ перспективно вследствие высокой эффективности, особенно в области малых концентраций, и возможности одновременной очистки от большого числа примесей. При выборе коллектора определяющими факторами являлись: эффективность соосаждения примесей с коллектором и его остаточная концентрация в очищенном растворе, которая может препятствовать дальнейшему использованию готового продукта в современных отраслях промышленности. Учитывая выше приведенные требования, в совокупности с доступностью и дешевизной материалов, свидетельствовали о перспективности использования в качестве коллекторов гидратированных оксидов марганца (IV) (ГОМ) и алюминия (ГОА).

Для выбора условий очистки растворов калия нитрата на ГОА и ГОМ, был проведен большой объем экспериментальных работ с применением современных методов анализа. Изучено влияние количества коллектора, продолжительности контакта раствора с коллектором, величины рН среды, концентрации микропримесей, окислителя на эффективность процесса.

Сопоставление полученных результатов изучения соосаждения примесей на ГОА из водных растворов нитрата калия с данными исследования природы происходящих при этом процессов современными методами анализа (РФА, ЭПР, ИК-спектроскопия и др.) показало, что захват примесей происходит за счет образования мостиковых связей с коллектором. В изученном интервале рН 6-10 основной формой существования примесей Зё-элементов в нитратных растворах являются гидратированные катионы и гидроксокомплексы. В области микроконцентраций (10"3-10~5 масс. %) примеси равномерно распределяются по объему ГОА в результате замещения протонов ОН-групп в полимерных цепях и образования комплексов.

С позиции химии координационных соединений ГОА рассматривается как полимерный трехмерный комплекс, в котором центральные атомы связаны оловыми связями. При старении его происходит отщепление ионов водорода из оловых связей (процесс оксоляции) и превращение их в оксосвязи. В составе ГОА обнаружены водородные связи, которые играют большую роль в процессах фазообразования. Значительную роль играют и молекулы воды, входящие в координационную сферу поверхностных атомов алюминия. Старение ГОА не сводится к простой агрегации мономерных форм, сопровождаемой потерей связанной воды и уменьшением поверхности, а связано с изменением сорбционной активности концевых гидроксильных и аквагрупп.

С увеличением концентрации 3<5-элементов на ГОА равномерное их распределение нарушается вследствие образования больших агрегатов соответствующих гидроксидов. Это упорядочивает структуру ГОА и способствует образованию химического соединения (алюминаты) для Си(И), Мп(П), "№(11) и твердых растворов для Ге(Ш), Сг(Ш).

Несмотря на достаточную эффективность данного коллектора у него есть и существенные недостатки. Возможность использования данного метода для очистки растворов калия нитрата во многом определяется качеством исходного продукта. Увеличение содержания примеси хрома в сырье выше МО-4 масс. % исключает использование окислителя (перекиси водорода) в процессе очистки, что может повлечь за собой увеличение содержания примесей кобальта, никеля и марганца в готовом продукте (если их содержание в сырье также выше Г10"4 масс. % каждой).

Количество коллектора необходимое для эффективной очистки раствора калия нитрата достаточно большое, а его структура напоминает гель, что значительно снижает скорость его фильтрования, а регенерация фильтрующей ткани должна проводиться после каждого цикла фильтрования.

Гидратированный оксид марганца (ГОМ) является сорбентом более широкого действия, т.к. хорошо сорбирует даже ионы щелочных элементов. Относительная устойчивость в сильнощелочных средах, доступность и простота получения - неотъемлемые преимущества данного коллектора. Результаты исследования процесса очистки раствора калия нитрата на ГОМ несколько превосходят полученные па ГОА. Будучи типичным оксигидратом ГОМ также обладает концевыми ОН-группами, которые могут функционировать как ионообменные центры. В отличие от оксигидрата алюминия ГОМ получают с помощью окислительно-восстановительных реакций. При этом продукт, полученный таким образом, не отвечает простейшей формуле Мп02. Проведенные рентгенофазовый и химические методы анализы показали, что полученный гидратированный оксид содержит марганец не только в степени окисления +4, но и +2, а также калий порядка 1,5%. Было установлено, что ионообменная функция двуокиси обязана своим проявлением не только ОН-группам твердой фазы, но и Мп , внедрившимся при синтезе в структуру, а также адсорбированным ионам калия, сохраняющим способность в последующем обмениваться на ионы, находящиеся в растворе.

Содержание химически связанной воды в этих препаратах также определяет сорбционные (в широком диапазоне систем) и ионообменные свойства ГОМ, а высокие значения обменной емкости свежеосажденного ГОМ свидетельствуют о поглощении примесных металлов всем объемом плохоупорядоченных структур, а не только их поверхностью. Таким образом, было установлено, что сочетание процессов очистки на коллекторе (ГОМ), ультрафильтрации и кристаллизации позволяет получить продукт, отвечающий современным требованиям промышленности и не уступающий по качеству лучшим зарубежным аналогам. На основании проведенных экспериментальных исследований разработана технология получения калия нитрата особой чистоты с содержанием лимитируемых примесей на уровне 10"6 масс. % каждой.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Невинчан, Ольга Михайловна, 2013 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Долгосрочный прогноз развития химической отрасли до 2030 года. Министерство промышленности и энергетики РФ. 2010.

2. American Chemistry Council. Global Business of Chemistry Statistics. March 2013.

3. http://www.gks.ru/free_doc/new_site/m_sravn/26-30-1 .htm

4. Гольдина O.A. Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Каталог / O.A. Гольдина, Ю.С. Кузнецова, Т.Г. Иванова и др. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Химия, 1990. - 688с.

5. http://www.sigmaaldrich.com

6. http://www.merck.ru

7. http://www.panreac.es

8. http://www.alfa.com

9. http://www.acros.be

10. URALCHEM HOLDING P.L.C. Консолидированная финансовая отчетность за год, закончившийся 31 декабря 2012 года.

11. Федеральная таможенная служба РФ.

12. http://prom.uralchem.com

13. ГОСТ 19790 Селитра калиевая техническая (калий азотнокислый технический). Технические условия. - М.: Стандартинформ, 2006. - 19 с.

14. Позин, М.Е. Технология минеральных солей: в 2 ч. / М.Е. Позин. - Ч. 2. изд. 4.- Л.: Химия, 1974.-С.1222.

15. Девятых Г.Г. Современное состояние проблемы получения высокочистых веществ / Г.Г. Девятых, М.Ф. Чурбанов // ЖВХО им. Д.И.Менделеева. -1984.-Т. 29.N6. -С.606.

16. Физико-химические основы производства оптического стекла. / Под ред. Л.И. Демкиной. - Л.: Химия, 1976. - 455 с.

17. Ковалев С.Е. / С.Е. Ковалев, Б.Л. Тиман // ЖВХО им. Д.И.Менделеева. -1984. Т. 29. N6. С.672.

18. http://lzos.ru/content/view/220/5/

19. http://www.rusnano.com/about/press-centre/news/75396

20. Степии Б.Д. Методы получения особо чистых неорганических веществ / Б.Д. Степин И.Г. Горштейн, Б.З. Блюм, Г.М. Курдюмов, И.П. Оглоблина. -Л.: Химия, 1969.-479 с.

21. Девятых Г.Г. Введение в теорию глубокой очистки веществ / Г.Г. Девятых, Ю.Е. Еллиев. - М.: Наука, 1981. - 320 с.

22. Золотов Ю. А. Концентрирование микроэлементов / Ю.А. Золотов, Н.М. Кузьмин. - М.: Химия, 1982. - 284 с.

23. Курдюмов Г.М. Зонная плавка как метод получения высокочистых химических веществ / Г.М. Курдюмов // ЖВХО им. Д.И. Менделеева. -1968.-T.13.N5.-С.524.

24. Киргинцев А.Н. / А.Н. Киргинцев, Е.Г. Аввакумов, А.И. Вулих , Н.И. Ластушкин // Синтез, очистка и анализ неорганических материалов. -Новосибирск: Наука, 1971. - С. 96.

25. Кузин И.А. Очистка раствора нитрата натрия окисленными углями / И.А. Кузин, В.В. Власов, В.П. Таушканов, М.И. Семенов // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. - 1975. - Т. 18. -N 2. - С 336.

26. Цитович И.К. О сорбируемости микроэлементов сильнокислотным катеонитом в нитратных растворах и возможностях хроматографического разделения / И.К. Цитович, H.A. Кошеленко // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. - 1982. - Т. 25. - N 1. - С. 52.

27. Макарова С.Б. Ионообменные смолы для получения и анализа веществ высокой чистоты / С.Б. Макарова, Е.В. Егоров. - М.: НИИТЭХИМ, 1975. -36 с.

28. Быкова И.Г. / И.Г. Быкова, С.М. Лашинкер, A.B. Суранова // Промышленность хим. реактивов и особо чистых веществ. - Информ. бюлл. - 1965.-Вып. 4.-С.28.

29. Бабко A.K. / А.К. Бабко, Г.С. Лисецкая // ЖАХ. - 1966. - Т.21. - С.1253.

30. Мелихов И.В. О классификации явлений соосаждения / И.В. Мелихов, С.С. Бердоносов//Радиохимия. - 1974. - Т. 16. -N 1. - С. 3-17.

31. Shanks D.E. Application of Inorganic ion exchangers of metallurgy / E.G. Noble, A.M. Pierzschala, D.J. Bauer. - Rept. Invest. Bur. Mines. US - Dep. Inter. 1983, N8816 (RI 8816).

32. Симанова С.А. Комплексообразование платиновых металлов при сорбции гранулированными ионитами и хелатообразующими сорбентами / С.А. Симанова, Ю.Н. Кукушкин // Изв. ВУЗов Химия и хим. технология. - 1985.

- Т.28. - N 8. - С 3.

33. Симанова С.А. Сорбционное выделение и разделение платиновых металлов на комплексообразующих волокнистых материалах / С.А. Симанова, Ю.Н. Кукушкин // Изв. ВУЗов Химия и хим. технология. - 1986. - Т.29. - N 5. - С 3.

34. Плотников В.И. Радиохимическое исследование соосаждения микроколичеств некоторых гидролизующихся элементов с оксидами металлов / В.И. Плотников, И.И. Сафонов // Радиохимия. - 1983. - Т. 25. -N 2.-С. 161.

35. Новиков А.И. Соосаждение с гидратированными окислами / А.И. Новиков.

- Душанбе: Изд-во Тадж. ун-та, 1972. - Вып. 1. - С. 5.

36. Плотников В.И. Сорбция цинка, серебра и никеля из аммиачных растворов гидроксидом железа / В.И. Плотников, В.П. Новиков // ЖАХ. - 1977. - Т. 32. -N 3 - С.663.

37. Кочетков B.JI. / B.JI. Кочетков, А.Г. Самурзина, В.И. Плотников // Химия и хим. технология. - Алма-Ата: Каз. ГУ, 1978. - С. 222.

38. Кочетков B.JI. Соосаждение малых количеств рутения с гидроксидами некоторых металлов / B.JI. Кочетков, В.И. Плотников, Т.И. Таурбаева // Радиохимия. - 1985. - Т. 27. - С. 257.

39. Новиков А.И. Соосаждение с гидроксидами / А.И. Новиков, JI.E. Егорова, Г. Пак. -Душанбе: Изд-во Тадж. ун-та, 1977. - Вып. 2. - С. 5.

40. Новиков А.И. / А.И. Новиков, В.И. Рузанкин // Радиохимия. - 1974. - Т. 16. - N 6. - С. 761.

41. Амфлетт Ч. Неорганические иониты / Ч. Амфлетт. - М.: Мир, 1966. - 183 с.

42. Егоров Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов окисгидроксидами / . Ю.В. Егоров. -М.: Атомиздат, 1975.- 198 с.

43. Чуйко В.Т. Концентрирование микропримесей металлов в природных водах соосаждением / В.Т. Чуйко, В.П. Портретный, М.П. Лебединская // В сб. Проблемы аналитической химии. - М.: Наука, 1975. - Т. 5. - С. 107.

44. Безбородов A.A. Возможный механизм поглощения гидроокисями легко гидролизующихся ионов / A.A. Безбородов, В.В. // Радиохимия. - 1979. - Т. 21.-N4. С. 490.

45. Yoon R.H. Predicting points of zero charge of oxides and hydroxides / R.H. Joon, F. Salman, G. Donnay // J. Coll. Int. Sei. - 1979. - V. 70. - P. 483.

46. Grauer R. Coordination chemistry of oxide interfaces and its effect on the dissolution kinetics of a solid phase in aqueous solutions / R. Grauer, W. Stumm // Colloid Polym. Sei. - 1982. - V. 260. - P. 959.

47. Schindler W. Grenzflächenchemie oxidischer Mineralien / W. Schindler // Osterreich. Chem. Z. - 1985. - B. 86. - S. 141.

48. Benjamin M.M. Multiple-Site Adsorption of Cd, Cu, Zn, and Pb on Amorphous Iron Oxyhydroxide / M.M. Benjamin, L.O. Leckie // J. Coll. Int. Sei. - 1981. - V. 79. - P. 209.

49. Van Riemsdijk W. H. Metal ion adsorption on heterogeneous surfaces: adsorption models / W. H. Van Riemsdijk, J. С. M. De Wit, L. K. Koopal, G. H. Bolt // J. Coll. Int. Sei. - 1987. - V. 116. - P. 511.

50. Степин Б.Д. О новых методах получения особо чистых солей щелочных металлов / Б.Д. Степин. - Тр. ИРЕА. Хим. реактивы и препараты. - 1967. -Вып. 30.-С. 109.

51. Короткевич И.Б. Очистка многокомпонентных растворов соосаждением примесей с органическим соосадителем / И.Б. Короткевич, Р.И. Сорокина,

52

53

54

55

56

57,

58.

59,

60,

61.

62.

63,

64.

65.

В.Е. Бомштейн. - Тр. ИРЕА. Реактивы и особо чистые вещества. - 1982. -Вып.44. - С. 16.

Вирцавс М.В. Очистка нитратов щелочных металлов от микроколичеств примесей тяжелых металлов соосаждением / М.В. Вирцавс, О.Э. Веверис, Ю.А. Банковский // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. - 1980. -N 2. - С. 207. Вирцавс М.В. / М.В. Вирцавс, А.Р. Пелне, О.Э. Веверис, В.Ф. Роне, Д.К. Вирцава // Высокочистые вещества. - 1991. - N 5. - С. 76. Матусевич Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности / Л.Н. Матусевич. - М.: Химия, 1968. - 304 с. Справочник химика: в 6 т. / Под ред. Б.П. Никольского. - М.-Л.: Химия, 1965.-3 т. - 1006 с.

Урусов B.C. Теоретическая кристаллохимия: учебное пособие / B.C. Урусов. - М.: Изд-во МГУ, 1987. - 275 с.

Урусов B.C. Теория изоморфной смесимости / B.C. Урусов. - М.: Наука, 1977.-220 с.

Макаров Е.С. Изоморфизм атомов в кристаллах / Макаров Е.С. - М.: Атомиздат, 1973. - 278 с.

Китайгородский А.И. Смешанные кристаллы / А.И. Китайгородский. - М.: Наука, 1983.-277 с.

Хлопин В.Г. Избранные труды: в 2 т. / В.Г. Хлопин. - М.-Л.: Академиздат, 1957.-Т. 1.-322 с.

Старик И.Е. Основы радиохимии / И.Е. Старик. - Л.: Наука, 1969. - 647 с. Хан О. Прикладная радиохимия / О. Хан. - М.: Госхимиздат, - 1947. - 276 с. Мелихов И.В. Сокристаллизация / И.В. Мелихов, М.С. Меркулова. - М.: Химия, 1975.-279 с.

Иоффе Э.М. Исследования в области аномальных смешанных кристаллов / Э.В. Иоффе //ЖНХ. - 1958. - Т. 3. - N 1. - С. 29.

Wilcox W.R. Removing inclusion from crystals by gradient techniques. / W.R. Wilcox // Ind. Eng. Chem. - 1968. - V. 60 (3). - P. 13.

66. Клия М.О. Захват растущим кристаллом капель эмульсии при кристаллизации из растворов / М.О. Клия, И.Г. Соколова // Кристаллография. - 1958. - Т. 3(2). - С. 220.

67. Петров Т.Г. Кинетика роста кристаллов KNO3 и образование включений / Т.Г. Петров // Рост кристаллов. - 1961. - Т. 3. - С. 147.

68. Белюстин А.В. О захвате раствора растущим кристаллом / А.В. Белюстин, С.С. Фридман //Кристаллография. - 1968. - Т. 13(2). - С. 363.

69. Хаимов-Мальков В.Я. К термодинамике кристаллизационного давления / В.Я. Хаимов-Мальков // Рост кристаллов. - 1959. - Т. 2. - С. 5.

70. Winkler R. Purification de produits par cristallisation / R. Winkler // Inform. Chim. - 1972. -N 112.-P. 153.

71. Петров Т.Г. Влияние среды на рост кристаллов KNO3 из водных растворов / Т.Г. Петров // Кристаллография. - 1964. - Т. 9(4). - С. 541.

72. Беляев JT.M. Выращивание кристаллов и исследование кинетики их образования / JI.M. Беляев, А.А. Чернов // Кристаллография. - 1962. - Т. 7(5). - С. 659.

73. Чернов А.А. О формах роста кристаллов и их кинетической устойчивости / А.А. Чернов//Кристаллография. - 1962. - Т. 8(1). - С. 87.

74. Чернов А.А. О формах роста макроскопических ступеней. Плавное искривление торцов и образование включений / А.А. Чернов, С.И. Будуров //Кристаллография. -1964. - Т. 9(4). - С. 466.

75. Чернов А.А. О формах роста макроскопических ступеней. Развитие граней на торцах ступеней / А.А. Чернов, С.И. Будуров // Кристаллография. -1964.-Т. 9(8).-С. 638.

76. Чернов А.А. Рост кристалла из раствора в присутствии посторонней частицы / А.А. Чернов, А.М. Мельникова // Кристаллография. - 1965. - Т. 10(6).-С. 784.

77. Чмиленко Ф.А. Очистка растворов поваренной соли от примесей металлов соосаждением на двухкомпонентном коллекторе / Ф.А. Чмиленко, А.Н.

Бакланов, В.Т. Чуйко // Изв. ВУЗов Химия и хим. технол. - 1990. - Т 33. -N 10.-С 82.

78. Струк В.А. Материаловедение в машиностроении и промышленных технологиях / В.А. Струк, JT.C. Пинчук, Н.К. Мышкин, В.А. Гольдаде, П.А. Витязь. - М.: Интеллект, 2010. - 536 с.

79. Varshneya A.K. Fundamentals of inorganic glasses. / A.K. Varshneya. -London: Academic Press Limited, 1993. - 570p.

80. Шелпакова И.Р. Анализ высокочистых твердых веществ методами атомно-эмиссионного спектрального и масс-спектрометрического анализа с возбуждением и ионизацией атомов в индуктивно связанной плазме. / И.Р. Шелпакова, А.И. Сапрыкин. // Успехи химии. - 2005. - Т. 74. - N 11. - С. 1106-1117.

81. Ретивов В.М. Проблемы анализа высокочистых веществ. / В.М. Ретивов // Методы оценки соответствия. - 2010. - N 8. - С. 17.

82. Короткевич И.Б. Системы нитрат натрия - нитрат железа (III) - вода и нитрат калия - нитрат железа (III) - вода при 25°С / И.Б. Короткевич, Р.И. Сорокина, В.Е. Бомштейн // ЖНХ. - 1982. - Т. 27. - N 10. - С. 2676.

83. Короткевич И.Б. Очистка нитратов щелочных и щелочно-земельных элементов экстрактивной кристаллизацией из растворов / И.Б. Короткевич, Р.И. Сорокина, В.Е. Бомштейн // Высокочистые вещества. - 1989. - N 5. - С. 141.

84. Проценко П.И. Справочник по растворимости нитритных и нитратных солевых систем / П.И. Проценко, О.Н. Разумовская, H.A. Брыкова. - М.: Химия, 1971.-272с.

85. Ильченко А.Ф. Политерма системы KNO3 - Mn(N03)2 - Н20 / А.Ф. Ильченко, Э.И. Стрижнева, Л.Я. Терещенко, М.Е. Рагзина // ЖНХ. - 1975. -Т.20. - Вып.4. - С. 1106.

86. Стрижнева Э.И. Система Mn(N03)2 - KN03 - Н20 при 5°С / Э.И. Стрижнева, А.Ф. Ильченко, Л.Я. Терещенко, Л.А. Тоденберг // ЖНХ. -

1975. - Т.20. - Вып.З. - С. 778.

87. Андреева Т.А. О свойствах насыщенных растворов систем NaN03 -Cu(N03)2 - Н20 и KN03 - Cu(N03)2 - Ы20 при 25 °С / Т.А. Андреева, П.И. Проценко, Т.А. Таекян // Укр. хим. ж. - 1973. - Т. 39. - N 10. -С.994.

88. Андреева Т.А. Свойства растворов систем KN03 - Ni(N03)2 - Н20 и CsN03 -Ni(N03)2 - Н20 при 25°С / Андреева Т.А., Пожарская С.С. // ЖНХ. - 1972. -Т. 17.-N 2.-С. 517//ЖНХ. 1972. Т.17.№. 2. С.517.

89. Савенко А.С. Некоторые свойства насыщенных растворов систем NaN03-Co(N03)2-H20 и KN03-Co(N03)2-H20 при 25°С / А.С Савенко. Т.А. Андреева // ЖНХ. - 1975. - Т. 20. - N 7. - С. 1979.

90. Андреева Т.А. Термодинамические свойства растворов систем NaN03-Co(N03)2-H20 и KN03-Co(N03)2-H20 при 25°С / Т.А. Андреева, А.С. Савенко//ЖНХ. - 1975. -Т.20.-N 12.-С. 3371.

91. Цирихова Н.Х. Свойства насыщенных растворов системы KN03 - Sr(N03)2 -Н20 при 25°С / Н.Х. Цирихова, П.И. Проценко // ЖПХ. - 1975. - Т.48. -N 7. -С. 1454.

92. Мищенко К.П. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов / К.П. Мищенко, Г.М. Полторацкий - Д.: Химия, 1968.-352 с.

93. Якимов М.А. Растворимость в системах нитрат кальция - нитрат щелочного металла - вода / Якимов М.А., Лазеева М.С., Залкинд Е.В. // ЖНХ. - 1969. - Т. 24. - N 3. - С.820.

94. Якимов И.А. Система нитрат бария - нитрат щелочного металла - вода / И.А. Якимов, В.К. Филиппов, Н.Г. Константинова // ЖНХ. - 1968. - Т. 13. -N7.-С. 1987.

95. Nimmo J.K. The Crystal Structures of y- and (3- KN03 and ou-y<-p Phase Transformations / J.K. Nimmo, B.W. Lucas // Acta Cryst. - 1976. - В 32. - P. 1968.

96. Gonschorek G. The crystal structures of NaN03 at 100 K, 120 К and 563 К / G.

Gonschorek, H. Weitzel, G. Miehe // Z. Kristallogr. - 2000. - V. 215. - N 12. - P. 752.

97. Anbar M. The infrared absorption of 180-labelled salts. Part I. Silver nitrite and potassium nitrate / M. Anbar, M. Halmann, S. Pinchas // J. Chem. Soc. - 1960. -P. 1242.

98. Morup S. Quenching of Spin-Spin Relaxation in Fe(N03)3 • 9H20 Single Crystals by Application of a Magnetic Field / S. Morup // J. of Phys. and Chem. of Solids. - 1974.- V.35.-P.1159.

99. www.handbookofmineralogy.org

100. Справочник химика: в 6 т. / Под ред. Б.П. Никольского. JL: Химия, 1965. -Т. 1. - С. 487.

101. Prelesnik B.V. Hexaquacobalt (II) Nitrate, Co(OH2)r,(N03)2 / B.V. Prelesnik, F. Gabela, B. Ribar, Krstanovic I.R. // Cryst. Struct. Commun. 1973. V. 2. № 4. P. 581.

102. Kaempfe P. Synthesis and Characterization of the New Copper Tetraphosphonate Cu2[(H03PCH2)4C6H2]-2H20 / P. Kaempfe, N. Stock // Z. anorg. und allg. - Chem. - 2008. - Bd. 634. - S.714.

103. Morosin B. The Crystal Structure of Cu(N03)2 • 2,5Н20/ В. Morosin // Acta Cryst. - 1970.-B. 26.-P.1203.

104. Bigali F. The Crystal Structures of Nitrates of Divalent Hexaaquocations. III. Hexaaquonickel Nitrate / F. Bigali, A. Braibanti A., A. Tiripicchio // Acta Crystallogr., Sect. B. - 1971. - V. 27. - P. 1427.

105. Ribar B. Crystal Data for Zn(N03)2 • 4H20 and Zn(N03)2 • 2H20 / B. Ribar // Acta Crystallogr., Sect. B. - 1967. - V. 23. - P. 1113.

106. D. Popov Neutron diffraction study of Mn(N03)2 • 4H20 / D. Popov, R. Herak, N. Radulovic, B. Ribar // Z. Kristallogr. - 1975. - B. 142. -N 5-6. - S. 347.

107. Kannan K.K. Unit Cell, Space Group and Refractive Indices of A1(N03)3 • 9H20 and Cr(N03)3 • 9H20 / K.K. Kannan, M.A. Viswamitra // Acta Crystallogr., Sect. В. - 1965.-V. 19.-P. 151.

108. Коган В.Б. Справочник по растворимости: в 3 т. / В.Б. Коган, С.К. Огородников, В.В. Кафаров. - Л.: Наука, 1970. - Т. 3. - Кн. 3. - 1222 с.

109. Smith N.O. //J. Am. Chem. Soc. 1945. V. 67. P. 1228.

110. Киргинцев A.H. Растворимость неорганических веществ в воде (справочник) / А.Н. Киргинцев, JI.H. Трушникова, В.Г. Лаврентьева. - Л.: Химия, 1972.-С. 166.

111. Накамото К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений / К. Накамото. - М.: Мир, 1966. - С. 132.

112. Vrathy F. Infrared Spectra of Metal Nitrates / F. Vrathy // Appl. Spectr. - 1959. -V. 13. - N 3. - P. 59.

113. Geilmann G. Zur Fällung der Alkalimetalle als Tetraphenylborverbindungen / G. Geilmann, W. Gebauhr // Z. anal. Chem. - 1953. - V. 139. - P. 161.

114. Шварценбах Г. Комплексонометрическое титрование / Г. Шварценбах, Г. Флашка. - М.: Химия, 1970. -360 с.

115. Андреева Т. А. / Т. А. Андреева //ЖФХ. - 1982. -Т. 56. - N 5. - С. 1103.

116. Назаренко В.А. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах / В.А. Назаренко, В.П. Антонович, Е.М. Невская. - М.: Атомиздат, 1979. - 192 с.

117. Пилипенко А.Т. Состояние алюминия в водных растворах// Химия и технология воды. - 1982. - Т. 4. - N 2. - С. 136.

118. Широкова Г.Н. Безводный нитрат алюминия / Г.Н. Широкова, С .Я. Жук, В.Я. Росоловский // ЖНХ. - 1976. - Т. 21. - N 6. - С. 1464.

119. Позин, М.Е. Технология минеральных солей: в 2 ч. / М.Е. Позин. - Ч. 1. изд. 4. - Л.: Химия, 1974. - 792 с.

120. Якимов М.А. / М.А. Якимов, Н.Ф. Носова // ЖНХ. - 1960. - Т. 5. - С. 720.

121. Проценко П.И. / П.И. Проценко, H.A. Брыкова H.A., Л.А. Мощенская // ЖПХ. - 1969. - Т. 42. - С. 1250.

122. Markowitz М.М. The System Ba(N03)2-KN03; Characterization of the Double Salt Ba(N03)2-2KN03 / M.M. Markowitz, J.E. Ricci, P.F. Winternitz // J. Am. Chem. Soc. - 1955. - V. 77. -1. 13. - P. 3482.

123. Nakagawa I. Optically Active Crystal Vibration of the Alkali-Metal Nitrates / I. Nakagawa, J.L. Walter // J. Chem. Phys. - 1969. - V. 51. - N 4. - P. 1389.

124. Nowotny H. Structure refinement of strontium nitrate, Sr(N03)2, and barium nitrate, Ba(N03)2/ H. Nowotny, G. Heger // Acta Crystallogr., Sect. C. - 1983. -V. 39. - P. 952.

125. Гиббс Д. Термодинамика. Статистическая механика. М.: Наука, 1982. - 584 с.

126. Nernst W. Verteilung eines Stoffes zwischen zwei Losungsmitteln und Dampfraum//Z. phys. Chem. - 1891. - B.8. - N.l. - S. 110.

127. Вопросы физической химии растворов электролитов / Под ред. Г.И. Микулина. Л.: Химия. - 1969. - 420 с.

128. Аллахвердов Г.Р. Коэффициенты активности электролитов в многокомпонентных системах // Докл. АН. - 1997. -Т.353. - N.3. - С. 343.

129. Вознесенская И. Е. Таблицы активности воды в растворах сильных электролитов при 25 °С. / И.Е. Вознесенская, Г.И. Микулин // В сб.: Вопросы физической химии растворов электролитов. Л.: Химия, 1968, с. 368 -370.

130. Аллахвердов Г.Р. Термодинамика растворов электролитов // Докл. АН. -2008.-Т. 421. -N.6. - С. 754.

131. Аллахвердов Г.Р. Физико-химические основы технологии особо чистых веществ / Г.Р. Аллахвердов, А.Л. Михлин // Наукоемкие технологии. -2013. -N.3. -С. 53.

132. Debye Р. Osmotische Zustandsgleihung und Aktivität verdünnter starker Elektrolyte // Phys. Z. - 1924. V.25. - N.5. - P.97.

133. Debye P. Zur Theorie der Electrolyte / P. Debye, E. Huckel // Phys. Z. - 1924. V.25.-N.5.-P.97.

134. Аллахвердов Г.Р. Кулоновское взаимодействие в растворах электролитов // Докл. АН. - 2012. - Т. 444. - N.4. - С. 378.

135. Справочник химика: в 6 т. / Под ред. Б.П. Никольского. - Л.: Химия, 1968. —

Т. 2.-508 с.

136. Москвин JI.H. Методы разделения и концентрирования в аналитической химии / J1.H. Москвин, Л.Г. Царицына. - Л.: Химия, 1991. - 256 с.

137. Мицуике А. Методы концентрирования элементов в неорнаганическом анализе/ А. Мицуике -М.: Мир, 1986. - 152 с.

138. Кузнецов В.И. Концентрирование актиноидов соосаждением с органическими соосадителями / В.И. Кузнецов, Т.Г. Акимова. - М.: Атомиздат, 1971.

139. Руднев Н.А. Некоторые вопросы механизма соосаждения элементов с сульфидами и гидратами окисей / Н.А. Руднев. - Успехи аналитической химии. - М.: Наука, 1974. - С. 236.

140. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. - М.: Химия, 1971.-456 с.

141. Cartledg G. Studies on the Periodic System. I. The Ionic Potential as a Periodic Function / G. Cartledg // J. Am. Chem. Soc. - 1928. - V. 50. - P. 2855.

142. Cartledg G. Studies on the Periodic System. II. The Ionic Potential and Related Properties / G. Cartledg // J. Am. Chem. Soc. - 1928. - V. 50. - P. 2863.

143. Давыдов Ю.П. Состояние радионуклидов в растворах / Ю.П. Давыдов. -Мн.: Наука и химия, 1978. - 224 с.

144. Чалый В.П. Гидроокиси металлов / В.П. Чалый. - Киев: Наукдумка, 1972 -153 с.

145. Петросянц С.П. Комплексообразование алюминия (III) в растворах / С.П. Петросянц, Ю.А. Буслаев //ЖНХ. - 1999. - Т. 44. - N И. - С. 1766.

146. Копылович М.Н. Термолиз совместно осажденных гидроксидов алюминия-меди (II) / М.Н. Копылович, A.M. Кириллов, А.К. Баев // ЖНХ - 2001. - Т. 46.-N7.-С. 1066.

147. Факеев А.А. Исследование процесса очистки растворов нитрата кальция соосаждением примесей на гидратированном оксиде алюминия / А.А. Факеев, Л.К. Курмангужина, А.И. Сухановская // ЖПХ. - 2002. - Т. 75. - N

5. - С. 724.

148. Луненок-Бурмакина В.А. Неорганические перекисные соединения / В.А. Луненок-Бурмакина. - М.: Наука, 1975. - С. 27.

149. Bielski В.Н. Products of reaction of superoxide and hydroxyl radicals with manganese (2+) cation / B.H. Bielski, P.S. Chan // J. Am. Chem. Soc. - 1978. -V. 100.-N6.-P. 1920.

150. Курмангужина Л.К. Исследование соосаждения марганца (II) на гидратированном оксиде алюминия / Л.К. Курмангужина, И.Н. Маров, Г.А. Евтикова, А. А. Факеев//ЖНХ. - 1983.-Т. 28. - N 1. - С. 61.

151. Иванов В.М. / В.М. Иванов, А.И. Бусев, Л.И. Смирнова // ЖАХ. - 1970. - Т. 25, -N 6. - С. 1149.

152. Shigematsu Tsunenobu Spectrophotometric Determination of Chromium (III) and Chromium (VI) in Sea Water/ Shigematsu Tsunenobu, Gohda Shiro, Jamazaki Hideo, Nishikawa Jasuhara // Bull. Inst. Chem. Res. Kyoto Univ. -1977.-V. 55.-P. 429.

153. Zhang L. EPR Spectroscopic Studies on the Formation of Chromium(V) Peroxo Complexes in the Reaction of Chromium(VI) with Hydrogen Peroxide / L. Zhang, P.A. Lay // Inorg. Chem. - 1998. - V. 37. - N 8. - P. 1729.

154. Факеев А.А. Состояние и перспективы развития производства щелочных и щелочно-земельных элементов особой чистоты / А.А. Факеев // Высокочистые вещества. - 1987. - N 4. - С. 26.

155. Курмангужина Л.К. Исследование соосаждения меди (II) на гидратированном оксиде алюминия / Л.К. Курмангужина, И.Н. Маров, Г.А. Евтикова, А.А. Факеев, А.Н. Князева // ЖНХ. - 1981. - Т. 26. - N 9. - С. 2341.

156. Курмангужина Л.К. Исследование соосаждения железа (III) на гидратированном оксиде алюминия / Л.К. Курмангужина, И.Н. Маров, Г.А. Евтикова, А.А. Факеев, А.Н. Князева // ЖНХ. - 1982. - Т. 27. - N 6. - С. 1490.

157. Курмангужина Л.К. Исследование соосаждения никеля (II) на гидратированном оксиде алюминия / Л.К. Курмангужина, И.Н. Маров, Г.А.

Евтикова, A.A. Факеев, A.M. Князева // ЖНХ. 1984. - Т. 29. - N 5. - С. 1331.

158. Курмангужина J1.K. Исследование соосаждения хрома (III) на гидратированном оксиде алюминия / JI.K. Курмангужина, И.Н. Маров, Г.А. Евтикова, A.A. Факеев // ЖНХ. 1983. - Т. 28. - N 10. - С. 2538.

159. Курмангужина JI.K. / JI.K. Курмангужина, М.В. Ахманова, Б.М. Нирша,

A.A. Факеев, Б.В. Жаданов // ЖНХ. - 1984. - Т. 29. - N 10. - С. 2576.

160. Липпенс Б.К. Активная окись алюминия / Б.К. Липпенс, И.И. Стеггарда / Строение и свойства адсорбентов и катализаторов. - М.: Мир, 1973. - С. 190.

161. Новиков Г.В. Синтез и сорбционные свойства гидратированного диоксида марганца слоистой структуры, насыщенного катионами щелочных металлов / Г.В. Новиков, Л.Н. Куликова, О.Ю. Богданова, Г.И. Сычкова, О.М. Дара //ЖНХ. -2005. -Т. 50. -N 12.-С. 1972.

162. Бекренев A.B. Кислотно-основные свойства сорбентов на основе гидратированного диоксида марганца (IV) / A.B. Бекренев, А.К. Пяртман, С.В. Холодкевич // ЖНХ. - 1995. - Т. 40. -N 6. - С. 943.

163. Любимов A.C. О составе активной «двуокиси марганца» / A.C. Любимов, Ю.В. Егоров, Е.И. Крылов // Неорганические материалы. - 1966. - Т. 2. - N 12.-С. 2175.

164. Любимов A.C. Изучение осадков активной двуокиси марганца методами физико-химического и рентгенофазового анализов / A.C. Любимов, Ю.В. Егоров, Е.И. Крылов, Ю.И. Санников // Неорганические материалы. - 1967. -Т. 3.-N7.-C. 1202.

165. Buser W. Radiochemische Untersuchungen an Festkörpern III. Ionen- und Isotopenaustauschreaktionen an Mangandioxyden und Manganiten / W. Buser, P. Graf // Helv. Chim. Acta. - 1955. -V. 38. -N 3. -P. 810.

166. Ghosh B.N. Adsorption of Ions by Hydrated Manganese Dioxide in Relation to its Electrical Charge and the Concentration of the Hydrogen Ions Liberated /

B.N. Ghosh, S.N. Chakravarty, M.L. Kundu // J. Indian Chem. Soc. -1951. - V.

28. N6.-P. 319.

167. Роде Е.Я. Кислородные соединения марганца / Е.Я. Роде. - М.: Изд-во АН СССР, 1952.-165 с.

168. Пушкарев В.В. О сорбции некоторых радиоактивных изотопов активной двуокисью марганца из водных растворов / В.В. Пушкарев, Е.В. Ткаченко, Ю.В. Егоров, А.С. Любимов // Радиохимия. - 1962. -N 1. - С. 49.

169. Вольхин В.В. Физико-химическое исследование ионообменных свойств двуокиси марганца / В.В. Вольхин, Г.В. Леонтьева // Неорганические материалы. - 1969. - Т. 5. -N 7. - С. 1224.

170. Леонтьева Г.В. сорбционные свойства двуокиси марганца / Г.В. Леонтьева, В.В. Вольхин // Неорганические материалы. - 1968. - Т. 4. - С. 728.

171. Руднев Н.А. Изучение соосаждения стронция с гидратом двуокиси марганца в связи с применением его в качестве коллектора / Н.А. Руднев, М.Н. Пустовалова, Г.И. Малофеева // ЖАХ. - 1970. - Т. 25. - Вып. 6. - С. 1085.

172. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. - СПб.: Иван Федоров, 2003 г. - С. 204.

173. Feitcnecht W. Marti W. // Helv. Chim. Acta. 1945. V. 28. P. 149.

174. Wu Z. Facile solution-phase synthesis of y-Mn304 hierarchical structures /Z. Wu, K.Yu, Y. Huang, C. Pan, Y. Xie // Chemistry Central Journal. 2007. - V.l. -P.l.

Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.