Полимеризация соединений кремния и олова (IV) в реакциях с пероксидом водорода тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Мельник, Елена Александровна

• Мельник, Елена Александровна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Мельник, Елена Александровна

1. ВВЕДЕНИЕ

2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Пероксосоединения непереходных элементов

2.1. Пероксогидраты

2.1.1. Пероксосольваты соединений кремния

2.2. Пероксокомплексы непереходных элементов

2.2.1. Пероксокомплексы элементов IIIА группы

2.2.2. Пероксокомплексы сурьмы и теллура

2.2.3. Пероксокомплексы элементов IVA группы

2.2.3.1. Пероксосоединения олова

2.2.3.2. Пероксосоединения кремния

3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

3.1Синтез исходных веществ

3.2. Элементный анализ

3.3. Синтез наночастиц пероксостанната 34 3.4 Синтез ксерогеля гидроксоолигомеров олова

3.5. Синтез и исследование пероксидсодержащих соединений кремния

3.5.1. Синтез ксерогеля пероксосиликата натрия

3.5.2. Синтез пероксидсодержащих силоксанов из тетрахлорида кремния

3.5.3. Синтез пероксидсодержащих силоксанов из тетраэтоксисилана

3.5.4. Взаимодействие тетраэтоксисилана с пероксидом водорода в отсутствие воды

3.6. Рентгенофазовый анализ

3.7. Термический анализ

3.8. Исследование методами сканирующей и просвечивающей электронной микроскопии

3.9. Спектральные методы исследования пероксидсодержащих соединений кремния и олова

3.9.1 ЯМР-исследования

3.10. Измерение рН

3.10.1. Измерение рН растворов пероксида водорода

3.10.2. Измерение рН растворов системы K2Sn(0H)6-H20-HCl

3.10.3. Измерение рН растворов системы K2Sn(OH)6 - Н20 - Н

3.10.4. Измерение рН для растворов системы Na2Si03 - Н20 - Н

4. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

4.1. Исследование водно-пероксидных растворов гексагидроксостанната калия

4.2. Состав, морфология и стабильность наночастиц пероксостанната калия

4.3. Спектральные исследования наночастиц пероксостанната

4.4. Исследование взаимодействия тетрахлорида олова и пероксида водорода

4.5. Исследование реакции метасиликата натрия с пероксидом водорода

4.6. Реакции тетрахлор- и тетраэтоксисилана с пероксидом водорода

5. ВЫВОДЫ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Полимеризация соединений кремния и олова (IV) в реакциях с пероксидом водорода»

Пероксид водорода - эффективный, селективный, экологически безопасный окислитель. Этими свойствами обусловлено широкое применение и постоянно возрастающие объемы производства как самого пероксида водорода,, так и его твердых носителей. В технологических процессах с участием пероксида водорода важную роль играют соединения непереходных элементов. Так, станнаты [1], [2], [3], силикаты [4] и фосфаты [5] используются для стабилизации пероксида водорода в твердых и жидких системах. Растворы системы силикат натрия - пероксид водорода — вода в настоящее время применяются в крупнотоннажном производстве перкарбоната натрия [6], [7], [8], [9], а также в качестве отбеливающей композиции в целлюлозно-бумажной и текстильной промышленности [10], [11], [12], [13], [14], [15], [16], [17], [18].

Следует отметить, что поведение пероксида водорода в указанных системах исследовано недостаточно. Например, имеющиеся в литературе сведения о взаимодействии силиката натрия и пероксида водорода весьма противоречивы. Некоторые опубликованные результаты указывают на то, что при добавлении пероксида водорода к водному раствору метасиликата натрия происходит полимеризация последнего с образованием пероксидсодержащего геля [19], [20], [21]. Однако в других исследованиях этой системы авторы делают вывод о том, что пероксосиликат не образуется [22].

Ранее в секторе окислителей ИОНХ РАН при изучении взаимодействия гидроксостанната с пероксидом водорода было обнаружено, что при низких концентрациях пероксида водорода (<30%) в спектре ЯМР 119Sn наблюдается широкая линия, которая была отнесена к олигомерным пероксомостиковым формам олова(1У) [23]. Вместе с тем, подробно процесс полимеризации соединений олова(ГУ) с участием пероксида водорода не исследовался, в частности, не были выделены и охарактеризованы пероксидсодержащие олигомеры олова(ГУ). Реакции соединений олова(1У) с пероксидом водорода в кислых средах до настоящего времени не изучались.

Таким образом, представляется актуальным исследовать полимеризацию соединений кремния и олова(1У) в реакциях с пероксидом водорода в широком диапазоне концентраций пероксида водорода и при различных рН, а также выделить и охарактеризовать продукты данных реакций. Необходимы достоверные данные о составе и строении растворов и твердых фаз водно-пероксидных систем соединений кремния и олова(1У), полученные современными физическими методами (ЯМР, рентгенофотоэлектронной спектроскопии (РФЭС) и др.)- Это позволит оптимально использовать возможности рассматриваемых систем в существующих технологических схемах, а также учитывать реакции, протекающие в водных растворах пероксида водорода, стабилизированных соединениями кремния и олова(1У), при использовании таких растворов в качестве реагента.

Данная работа направлена на исследование процессов полимеризации в водно-пероксидных системах соединений кремния и олова(1У).

2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР Пероксосоединения непереходных элементов

Пероксогруппа может входить в состав соединения в виде трех различных форм, отличающихся степенью протонирования: молекулы пероксида водорода Н202, гидропероксогруппы (-ООН) и, собственно, пероксогруппы (О-О).

В данной работе для удобства изложения среди многочисленных видов перекисных соединений условно выделим два наиболее обширных класса. Первый — пероксосолъваты (пероксисольваты, пероксогидраты, пергидраты), в которых молекула пероксида водорода Н202 входит в структуру соединений за счет образования водородных связей. Другой -координационные пероксосоединения, в которых пероксид в виде пероксо-(—О О—) и/или гидропероксогрупп (—ООН) является лигандом и координирован с атомом комплексообразователя. Такое деление на пероксосольваты и координационные пероксосоединения правомерно, поскольку в литературе отсутствуют данные о координационных пероксогидратах, т.е. о соединениях, в которых молекула пероксида водорода координирована с атомом комплексообразователя. Так, в [24] попытки заместить перхлорат-ион в тетрафенилпорфиринате галлия на молекулу Н202 оказались безрезультатными. Авторы заключили, что в отсутствие оснований молекулы пероксида водорода — значительно более «слабые» лиганды, чем молекулы воды, для которой известно большое число координационных соединений — аквакомплексов; однако в случае депротонирования пероксида водорода основанием подобная координация возможна с образованием гидропероксо- и/или пероксокомплексов.

2.1. Пероксогидраты

Пероксид водорода способен давать продукты молекулярного присоединения с рядом органических и неорганических веществ. Эти соединения имеют довольно большое значение благодаря высокому содержанию в нем пероксида водорода и высокой стабильности. Молекулы пероксида водорода в пергидратах образуют водородные связи с атомами или группами атомов, реализуя как донорные, так и акцепторные взаимодействия. В отличие от молекулы воды, которая может образовывать лишь четыре водородные связи, молекула пероксида водорода способна участвовать в шести водородных связях [25].

Среди известных органических пергидратов, которые были структурно охарактеризованы, можно выделить пергидрат мочевины (гидроперит, перкарбамид) [25], [26], содержащий 36.16(мас.)% пероксида водорода; пергидраты глицина (содержит рекордные для органического пергидрата 40.47(мас.)% пероксида водорода) и L-серина [27]. По-видимому, водородные связи в пероксосольватах аминокислот являются весьма прочными: соединения плавятся без разложения. Также имеются данные рентгеноструктурного анализа (РСА) для следующих пероксогидратов органических веществ: [C(NH2)3]2(C00)2-2H2(>H202 [28], 0,5-гидрат гидрофталата калия [К+(Н02С-СбН4-С02 Л • 0. 5Н202 [29], 3-гидрат-монопергидрат пиромеллитата гуанидиния

C(NH2)3]4(02C)2C6H2(C02)2-3H20-H202 [30], 1.5-гидрат-2-пергидрат пирофосфата гуанидиния С(ЫН2)з]4Р207-Н202-1.5Н20 [31], 0.5-гидрат трифенилфосфиноксида 2[Ci8Hi5OP-0.5H202] [32], пергидрат аденина C5H5N5-H202 [33], моногидрат-монопергидрат гексаметилентетраамина (CH2)6N40-H202-H20 [34].

Методом РСА также охарактеризованы оксалаты щелочных металлов М2(С204>Н202 (где М = Li, Na, К и Rb) [35], [36], [37], [38] и Кз[А1(С204)З]-1.75Н202-0.25Н20 [39].

Пероксосольваты неорганических соединений также представляют значительный интерес, в первую очередь, в связи с их применением в качестве твердых источников активного кислорода. Среди них наиболее известным является перкарбонат натрия.

Впервые пероксосольват карбоната натрия (перкарбонат натрия, пероксисольват карбоната натрия, ПКН) был получен в конце XIX века С.М. Танатаром [40]. Но состав и строение его молекулы было достоверно установлено уже позднее. Истинная формула его Na2C03-1.5H202 впервые предложена Е. Ризенфельдом, основываясь на химических свойствах [40]. Исследования ПКН методом рентгеноструктурного анализа позволили установить его кристаллическую структуру, в которой молекулы пероксида водорода являются сольватными, образуя водородные связи с карбонат-анионом [41], [42], [43]. Практическая значимость ПКН обусловлена его высокой стабильностью: по данным термического анализа разложение ПКН происходит лишь при нагревании образца выше 110°С [44].

В настоящее время ПКН является промышленным продуктом, и находит широкое применение в качестве твердого источника активного кислорода в текстильной, химической и других отраслях промышленности в виде индивидуального реагента или в композициях, в том числе, в качестве отбеливающей добавки в составе синтетических моющих средств. При производстве ПКН в состав продукта дополнительно вводят вещества, обеспечивающие его грануляцию и стабилизацию. Чаще всего грануляция ПКН обеспечивается добавлением метасиликата натрия. Стабилизация гранул ПКН может достигаться путем их капсуляции [6], [7], [45], т.е. покрытия поверхности гранул каким-либо веществом, не взаимодействующим с влажным воздухом.

В литературе встречаются сведения о двух пероксогидратах карбоната калия: К2С03-2Н202-0.5Н20 и К2С03-ЗН202 [40], [46]. Описаны также перкарбонаты рубидия Rb2C03-3H202 и Rb2C03-6H202 [47], [48], [49] цезия Cs2C03-3H202 [47] и аммония (NH4)2C03-3H202 [40], [49], однако указанные пергидраты не были исследованы методом рентгеноструктурного анализа.

При изучении тройной системы KN03 - Н202 - Н20 был выделен и охарактеризован методом ДТА пероксисольват KN03-0.5H202 [50], а позднее в [51] исследован методами РФ А, ИК- и КР-спектроскопии.

Среди пероксосольватов соединений фосфора известны Na2HP04-1.5Н202 и Na2HP04-1.5Н202 [52].

Взаимодействием водных растворов пероксида водорода и сульфатов натрия и аммония получены соединения Na2S04'0.5H202, Na2S04-H202 [53] и

NH4)2S04-H202 [54]. При изучении системы Na2S04 - Н202 - Н20 [53], [55] авторами [56] были выделены пероксисольваты Na2S04*3H202, Na2S04-0.5H202-H20. Однако отсутствуют структурные данные для указанных пероксогидратов сульфатов, фосфатов и нитратов. Притчардом и его коллегами [57] методом рентгеноструктурного анализа было охарактеризовано соединение Na9[S04]4X-2H202 (X = С1 или Вг).

Фториды щелочных металлов способны образовывать пероксисольваты. В литературе приведены сведения о NH4F-H202 [58], 4NH4F-H202 и 2NaF-H202 [59], [60]. Структурно охарактеризованы лишь KF-H202 [61], KF-2H202 [62] и RbF-H202 [63].

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Мельник, Елена Александровна

ВЫВОДЫ

1. Установлено, что замещение координированных с атомом олова(ГУ) гидроксогрупп гидропероксогруппами при добавлении пероксида водорода к водному раствору гексагидроксостанната сопровождается олигомеризацией станнат-ионов. Предположено, что обнаруженная олигомеризация обусловлена снижением рН при добавлении пероксида водорода в реакционную систему и осуществляется преимущественно через гидроксомостики. При увеличении концентрации пероксида водорода в водно-пероксидном растворе гидроксостанната выше 30% равновесие смещается в сторону образования моноядерных форм гидропероксостанната.

2. Обнаружено, что осаждение олигомерного пероксостанната приводит к образованию устойчивых пероксидсодержащих наночастиц. Морфологию и состав наночастиц пероксостанната, в том числе содержание активного кислорода, можно регулировать, изменяя концентрацию пероксида водорода и гидроксостанната в исходном растворе, а также путем добавления ацетата магния или других солей к суспензии наночастиц в этаноле.

3. Наночастицы пероксостанната охарактеризованы методами электронной микроскопии (СЭМ, ПЭМ), РФЭС, MAS ЯМР 119Sn, колебательной спектроскопии, рентгенографии порошка, термогравиметрии. Показано, что пероксид в составе наночастиц пероксостанната находится преимущественно в виде концевых гидропероксогрупп, координированных с атомом олова(1У), а полимерная структура образована гидроксомостиковыми олигомерами.

4. Методом ЯМР 29Si и 170 исследована система Na2Si03 - Н20 - Н2Ог. Установлены концентрационные условия образования геля пероксосиликата натрия. На основании результатов спектральных исследований растворов и выделенных твердых фаз предположено, что полимеризация силикат-ионов в указной системе, как и в случае соединений олова(1У), обусловлена понижением рН за счет кислотных свойств пероксида водорода и осуществляется через связывание атомов кремния оксомостиками. Пероксид в ксерогеле пероксосиликата находится преимущественно в виде сольватированного пероксида водорода, образующего водородные связи с силикат-ионами, однако незначительная часть пероксогрупп, возможно, координирована с атомами кремния.

5. Исследовано взаимодействие тетрахлорсилана и тетраэтоксисилана с концентрированным пероксидом водорода. Найдены условия синтеза соединений кремния с высоким содержанием пероксида (до 70%). Обнаружено, что при взаимодействии тетраэтоксисилана с пероксидом водорода в присутствии аммиака в безводной среде происходит полимеризация и образование пероксогелей, что в отсутствие воды в реакционной системе может объясняться формированием пероксомостиковых структур.

6. На основании результатов изучения реакций пероксида водорода с тетрахлоридом олова, тетрахлоридом кремния и тетраэтоксисиланом установлено, что пероксид водорода в отсутствие оснований не образует прочных связей с атомами кремния и олова(1У) в водных и спиртовых системах.

Автор выражает глубокую признательность за неоценимую помощь при проведении данного исследования зав. лабораторией магнитных материалов ИОНХ РАН, академику, профессору В.М. Новоторцеву; зав. сектором окислителей ИОНХ РАН к.х.н. Т.А. Трипольской и всем сотрудникам сектора окислителей; д.х.н. М.А. Федотову и к.ф.-м.н. Д.Ф. Хабибулину (ИК им Г.К. Борескова СО РАН, г. Новосибирск); д.ф.-м.н., профессору В.П.Тарасову, к.х.н. А.В.Чуракову, к.х.н. Г.А. Киракосян, к.х.н. И.П. Столярову, к.х.н. Л.И. Деминой (ИОНХ им. Н.С. Курнакова РАН); professor Ovadia Lev, Dr. Jenny Gun, Sergey Sladkevich, Ytzkhak Wolanov, Vitaly Gutkin, Dr. Vladimir Uvarov (The Hebrew University of Jerusalem, Jerusalem, Israel).

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Мельник, Елена Александровна, 2009 год

1. Шамб У., Сеттерфилд Ч., Веитворс Р. Перекись водорода. М.: Иностранная Литература, 1958. 541 с.

2. Reichert J.S., Hawkinson A.J. Stabilization of peroxide solutions. Патент CIIIA 2426154 (19.VIII. 1947).

3. Giguere P.A., Geojfrion P. II Can. J. Res. 1949. V. 27B. P. 168.

4. Reichert J.S., Hinegardner fV.S., Potter H.L. Bleaching process and composition. Патент CIIIA 2160391 (30.V. 1939).

5. Schumb W.C. Stability of concentrated hydrogen peroxide solutions. I I Ind. Eng.

6. Chem. 1949. V.41. P.992 1003.

7. Биджини С., Пардини P., Парване С. Способ получения покрытых защитной оболочкой частиц пероксосолей. Патент RU 2152352. Опубл. 10.07.2000.

8. Дэюеймс А.П., Хорн Г.Р., Кенди Т., Реслер Р., Матес М., Зентгерат А. Покрытые оболочкой частицы перкарбоната натрия, способ их получения, их применение в моющих составах и моющие составы, содержащие их. Патент RU 2223910. Опубл. 20.02.2004.

9. Гайтанов Ю.Я., Мнлицина О.И., Рахманов Н.В. Способ стабилизации пероксосолей щелочных металлов. Патент RU 2253611. Опуб. 10.06.2005.

10. Гайтанов Ю.А., Довбыш А.И., Рахманов Н.В. Способ стабилизации пероксосолей щелочных металлов и устройство для осуществления способа. Патент RU 2253610. Опубл. 10.06.2005.

11. Wekesa М, Ni Y. Stabilization of peroxide systems by silicate and calcium carbonate and its application to bleaching of recycled fibres. // Pulp and Paper -Canada. V.104. Is. 12. P.85 87.

12. АН Т., Evans T.D., Fairbank M.G., McArthur D., Whiting P. The role of silicate in peroxide brightening of mechanical pulp. 6. Interactions of silicate and papermaking polymers. // J. Pulp. Paper Sci. 1990. V.16. Is.6. P.J169 -J172.

13. Fairbank M.G., Colodette J.L., Ali Т., McLellan F., Whiting P. The role of silicate in peroxide brightening of mechanical pulp. 4. The role of silicate as a buffer during peroxide bridhtening. // J. Pulp. Paper Sci. 1989. V.15. Is.4. P.J132 J135.

14. Ali Т., Fairbank M., McCarthur D. The role of silicate in peroxide brightening of mechanical pulp. 2. The effects of retention time and temperature. // J. of Pulp and Paper Sci. 1988. V.14. Is.2. PJ23 J28.

15. Graham M.D., Revol J.F., Fairbank M.G. The role of silicate in peroxide brightening of mechanical pulp. 3. The distribution of silicate in the fiber wall. // J. Cellul. Chem. and Technol. 1987. V.21. Is.4. P.371 378.

16. Burton J.T., Campbell L.L., Donnini G.P. Improving hydrogen-peroxide bleaching of mechanical pulp the effect of silicate dose and other additives. // Pulp and Paper - Canada. 1987. V.88. Is.6. P. 144 - 147.

17. Palin M.J., Teasdale D.C., Benisek L. Bleaching of wool with hydrogen-peroxide and a silicate stabilizer. // J. Soc. Dyers Years and Collour. 1983. V.99. Is.9. P.261 — 266.

18. М.Ю. Каптер, И.К. Раскина, Г.А. Богданов. К вопросу о механизме стабилизации пероксида водорода силикатом натрия в условиях беления. // Журн. Прикл. Хим. 1970. Т.43. №.2. С.447 452.

19. Krauss F., Oettner С. Beitrage zur chemie der »Perverbindungen". III. Neue untersuchungen liber «Persilikate». // Z. Anorg. Allgem. Chem. 1935. V.222. Is.4. P.345 — 370.

20. Вольное И.И., Шатунина A.H. О гидратах пероксигидратов метасиликата натрия. // Известия АН СССР ОХН. 1963. №2. С.201 205.

21. Rietz G., KoppH. Darstellung von Dunatriumsilicat-3-Wasserstoffperoxid. // Z. Anorg. Allgem. Chem. 1971. B.382. №1. S.31-36.

22. Kinrade S.D., Holan D.G., Hill G.S., Menuz K.E., Smith C.R. The peroxosilicates question. 29Si-NMR evidence for the role of silicates in alkaline peroxide brightening of mechanical pulp. // J. of Wood Chem. and Technol. 1995. V.15. Is.2. P.203 -222.

23. Приходченко П.В., Устинова Е.А., Федотов М.А., Ипполитов Е.Г. Олигомерные формы олова(1У) в системе Rb2Sn(OH)6 — Н20 — Н202 — Rb2Sn(OOH)6 по данным спектроскопии ЯМР (II9Sn, 170). // Журн. Неорган. Хим. 2004. Т.49. №10. С.1685 1691.

24. A.G. DiPasquale, J.M. Mayer. Hydrogen peroxide: a poor ligand to gallium tetraphenylporphyrin. // J. Amer. Chem. Soc. 2008. V.130. P.1812 1813.

25. Lu S., Hughes E. W., Girnere P.A. The crystal structure of the urea — hydrogen peroxide addition compound C0(NH2)2-H202. // J. Amer. Chem. Soc. 1941. V.63.P.1507- 1513.

26. Fritchie C.J., McMullan. Neutron diffraction study of the 1:1 urea : hydrogen peroxide complex at 81K. // Acta Crystallogr. Sect. B. 1981. V.37. P.1086 -1091.

27. A.V. Churakov, P.V. Prikhodchenko, J.A.K. Howard, O.Lev. Glycine and L-serine crystalline perhydrates. // Chem. Commun. 2009. P.4224 4226.

28. Simon A., Uhlig U. Zur Kenntnis ammoniakalischer Hydroperoxyd-Losungen und der Struktur von (CH3)4N-OH, (CH3)4N-H02 und H202-NH3. // Chem. Ber. 1952. B.85. №9 10. S.977 - 992.

29. Kariuki B.M., Jones W. Potassium hydrogen phthalate hemiherhydrate. // Acta Cryst. 1995. V.51C.P.1128-1130.

30. Adams J.M., Ramdas V. The crystal structure of guandinium pyromellitat trihydrate monoperhydrate. // Acta Cryst. 1978. V.34B. P.2781 2785.

31. Adams J.M., Ramdas V. The crystal structure of guandinium pyrophosphate monoperhydrate sesquihydrate. // Acta Cryst. 1978. V.34B. P.2150 2156.

32. Thierbach D., Huber F., Preut H. Structure of triphenylphosphine oxide hemiperhydrate.// Acta Cryst. 1980. V.36B. P.974 977.

33. Serra M.A., Dorner B.K., Silver M.E. Structure of an adenine-hydrogen peroxide adduct. // Acta Cryst. 1992. V.48CB. P. 957 1960.

34. Mak T.C.W., Lam Y.-S. Hexamethylenetetramine oxide-hydrogen peroxide-water (1:1:1). // Acta Cryst. 1978. V.34B. P. 1732 1735.

35. Pedersen B.F. The crystal structure of sodium oxalate perhydrate Na2C204-H202. // Acta Chem. Scand. 1964. V.18. P. 1454 1468.

36. Pedersen B.F. The crystal structure of lithium oxalate monoperhydrate Li2C204-H202. //Acta Chem. Scand. 1969. V. 23. P. 1871 1877.

37. Pedersen B.F., Kvick A. Neutron diffraction study of sodium oxalate monoperhydrate at 123K. I I Acta Cryst. 1989. V.C45. P. 1724 1727.

38. Pedersen B.F., Kvick A. Neutron diffraction study of potassium oxalate monoperhydrate at 123K // Acta Cryst. 1990. V.C46. P.21 23.

39. S. Chohan, R.G. Pritchard. Tripotassium tris(oxalato-k20,0')aluminate bis(hydrogen peroxide) hydrate, the first example of a cyclic hydrogen-bonded H202 dimer. // Acta Cryst. 2003. V.C59. P. 187 189.

40. Вольное И.И., Антоновский B.JI. Пероксидные производные и аддукты карбонатов.-М.: Наука, 1985. 180с.

41. Adams J.M., Pritchard R.G. The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid. 11 Acta Cryst. Part B. 1977. V. 33. P.3650 3653.

42. Carrondo M.de, Griffith W.P., Jones D.P, Scapski A.C. X-ray crystal structure of the industrial bleaching agent "Sodium percarbonate". // J. Chem. Soc. 1977. № 23. P.2323 2327.

43. Pritchard R.G., Islam E. Sodium percarbonate between 293 and 100K. // Acta Cryst. Part B. 2003. V.59. P.596 605.

44. Фирсова Т.П., Сокол В.И. Взаимодействие бикарбоната натрия с перекисью водорода и некоторые свойства соединения Na2C03T.5H202. // Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1968. С.1941 1944.

45. Козлов А.И.; Жариков JI.K, Ефремов А.И., Клементьев Е.А., Носов Н.А., Порошин Ю.А., Луконин И.С. Способ получения гранулированного перкарбоната и устройство для его осуществления. Патент RU 2240975. Опубл. 2004.

46. Nagashihi Т., Yoshimura. J. Thermal decomposition of the addition compounds of potassium carbonate with hydrogen peroxide. // Thermal. Anal. 1980. V.18. P.501 -508.

47. Добрынина T.A., Дзяткевич Б.С. Термическая устойчивость пероксигидратов Rb2C03-3H202, Cs2C03-3H202 и Rb2C03-6H202. // Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1967. С.235 -237.

48. Бакулииа В.М., Дзяткевич Б.С., Добрынина Т.А. Рентгенографическое исследование пероксигидратов карбоната рубидия Rb2C03-3H202 и Rb2C03-6H202. // Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1972. С.748 750.

49. К. V. Titova, O.A.Dyachenko, V.V. Gritsenko, G.V. Shilov. Thermal stability and crystal structure of potassium fluoride monoproxosolvate KF-H2C>2. // Rus. Chem. Bullet. 1993. V. 42. №1. p. 30 35.

50. B.A. Сарин, В.Я. Дударев, T.A. Добрынина, B.E. Заводник. Рентгено- и нейтроноструктурное исследование KF-H2C>2. // Кристаллогр. 1976. Т.21. С.929 926.

51. В.А. Сарин, В.Я. Дударев, Т.А. Добрынина, Е. Фукин. Рентгено- и нейтроноструктурное исследование кристалла RbF-H202. // Кристаллогр. 1977. Т.22. С.982 — 987.

52. T.Ali, D. МсArthur, D. Scott, М. Fairbank, P. Whiting. H J. Pulp Paper Sci. 1986. V. 13. P. J166.

53. A. von Blaschette, J.M. Saad. Zur wirkungsweise von wasserglas-zusatzen in peroxidischen bleichbadern. //Holzforschung. 1969. V.23. P. 163 165.

54. J.T. Burton. 11 J. Pulp Paper Sci. 1986. V. 15. P. J3.

55. Вольное И.И., Шатунина А.Н. О гидратах пероксигидратов метасиликата натрия. // Известия АН СССР ОХН. 1963. №2. С. 201 205.

56. Rietz G., Корр Н. Uber den Abbau von Dunatriumsilicat-3-Wasserstoffperoxid. //Z. Anorg. Allgem. Chem. 1971. B.384. №1. S.19-26.

57. Rietz G., Loscher J. Die Gitterparameter von Na2Si03-3H202. // Z. Anorg. Allgem. Chem. 1971. B. 382. №1. S.37 -39.

58. H. Horiuchi, T. Ariyoshi, J. Maekawa. II Japan. Kokai. 1977. V. 19. P.77.

59. H Horiuchi, T. Ariyoshi, J. Maekawa. II Chem. Abstr. 1977. V.87. P. 7874t.

60. J. Zeglinski, G. P. Piotrowski, R. Piqkos. A study of interaction between hydrogen peroxide and silica gel by FTIR spectroscopy and quantum chemistry. 11 J. Mol. Struct. 2006. V.794. P.83 91.

61. J. Zeglinski, A. Cabaj, M. Strankowski, J. Czerniak, J. T. Haponiuk. Silica xerogel hydrogene peroxide composites: their morphology, stability and antimicrobial activity. I I Colloids Surf. B. 2007. V.54. P. 165 - 172.

62. JI.C. Скогарева, Е.Г. Ипполитов. Пероксоалюмосиликаты. // Журн. Неорг. Хим. 2001. Т.46. №4. С.561 564.

63. JI.C. Скогарева, Г.П. Пилипенко, Е.Г. Ипполитов. Пероксосольваты метасиликата магния. // Журн. Неорг. Хим. 2002. Т.47. №10. С. 1581 -1585.

64. Jones D.Ph, Griffith P. W. Alkali metal percarbonates. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1980. P.2526-2532.

65. Вольное И.И., Пипипенко Г.П. Изотерма растворимости —10°С системы нитрат калия перекись водорода - вода. // Журн. Неорг. Хим. 1981. Т.26. №5. С. 1399 - 1401.

66. Вольное И.И., Пипипенко Г.П. Физико-химическая характеристика KN03-0.5H202. // Журн. Неорг. Хим. 1981. Т.26. №9. С.2575 2577.

67. Украйнцева Э.П. Взаимодействие фосфатов натрия с концентрированной перекисью водорода. // Изв. АН СССР. Серия химических наук. 1963. Т.1. №3. С. 14 24.

68. Pani S., Terrey Н. Compounds formed between hydrogen peroxide and sulfates, selenates and tellurates in aqueous solution. // J. Chem. Soc. 1955. P.3056 3063.

69. K.B. Титова, В.И Никольская, В.В. Буянов, О.Б. Пудова, Ю.Г. Обозная. Синтез, способы стабилизации и хранения (NH4)2S04-H202. // Журн. Неорган. Хим. 2007. Т.80. №9. С. 1421 1424.

70. Озерова М.И., Хомяков Е.И. Система Na2SC>4 — Н202 — Н20. // Вестник МГУ. Серия физ.-мат. и естеств. Наук. 1955. Т. 10. №7. С.91 102.

71. Вольное И.И., Колотока Е.И. Изотерма растворимости при -20°С системы Na2S04 Н202 - Н20. // Журн. Неорг. Хим. 1959. Т.4. С.2143 - 2145.

72. R.G. Pritchard, Z. Begum, Y F. Lau, J. Austin. Structures of Na9S04.4X-2H202, where X = CI or Br, in which the halide anions orchestrate extended orientation sequences of H202 solvate molecules. // Acta Cryst 2005. V.B61. P.663 668.

73. Добрынина T.A., Вольное И.И. Новый пергидрат NH4F-H202. // Известия АН СССР. Сер. Хим. 1968. С.1617 1618.

74. Бекмуратов А. Исследование взаимодействия перекиси водорода со фторидами щелочных металлов. Автореф. дис. на соиск. канд. хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР. 1972. 16 с.

75. Бекмуратов А., Добрынина Т.А. Исследование растворимости в тройной системе NaF Н202 - Н20. // Известия АН СССР, Сер. Хим. 1971. С.2331 -2334.

76. JT.C. Скогарева, Т.П. Филиппова, Н.А. .Минаева. Пероксосиликаты кальция. // Жури. Неорг. Хим. 2008. Т.53. №5. С.736 740.

77. Чернышов Б.Н., Бровкина О.В., Кавун В.Я., Пашнина Е.В. Синтез и физико-химическое исследование олигомерных пероксоборатов щелочных металлов. // Журн. Неорган. Хим. 1996. Т.41 №11. С. 1798 -1802.

78. Бровкина О.В. Изучение комплексообразования бора в водно-перекисных растворах методом ЯМР. Синтез пероксоборатов щелочных металлов. Дис.канд. хим. наук.Инст. хим. ДВО РАН 2001.

79. Чернышов Б.Н., Щетинина Г.П., Ипполитов Е.Г. Устойчивость гидропероксофтороборатов по данным ЯМР 'Н, I9F, ПВ. // Журн. Неорган. Хим. 1982. Т.27. №10. С.2692 -2695.

80. Чернышов Б.Н., Щетинина Г.П., Бровкина О.В., Ипполитов Е.Г. Образование перекисных соединений бора по данным ЯМР ПВ. // Коорд. Хим. 1985. Т.П. №1.С.31-35.

81. Щетинина Г.П., Бровкина О.В., Чернышов Б.Н., Ипполитов Е.Г. Образование пероксоборатов щелочных и щелочноземельных металлов. // Журн. Неорган. Хим. 1987. Т.32. №1. С. 18 24.

82. Чернышов Б.Н., Васева А.Ю., Бровкина О.В., Ипполитов Е.Г. Кинетические и ЯМР-исследования реакций разложения пероксоборатов в водных растворах. //ДАН СССР. 1989. Т.3061. № 5. С.1140- 1144.

83. Чернышов Б.Н. Образование, , состав, строение и идентификация пероксоборатов в растворах. // Журн. Неорг. Хим. 1990. Т.35. №9. С.2341 2344.

84. Чернышов Б.Н., Васева А.Ю., Бровкина О.В. Исследование пероксоборатных комплексов в водных и водно-ацетоновых растворах пероксобората натрия методом ЯМР ИВ. // Журн. Неорг. Хим. 1991. Т.36. №2. С.460 463.

85. Pizer R., Tihal С. Peroxoborates. Interaction of boric acid and hydrogen peroxide in aqueous solution. // Inorg. Chem. 1987. V.26. № 21. P.3639 3642.

86. Лунёнок-Бурмакина В.А., Куприй В.З. II Журн. Физ. Хим. 1970. Т. 44. №8. С.2087.

87. Heller G., ZambelliS. II Zeitschrift Naturforschungen. 1977. 32B. S. 1393.

88. Edwards S.O. Detection of anionic complexes by pH measurements. 2. Some evidence for peroxyborates. // J.Amer.Chem.Soc. 1953. V.75. P.6154 6155.

89. Ingri N. Equilibrium Studies of polyanions. 11. Polyborates in 3.0M Na(Br), 3.0M Li(Br), and 3.0M K(Br), a comparison with data obtained in 3.0M Na(C104). // Acta Chem. Scand. 1963. V.17. P.581 589.

90. Mesmer R.E., Baes C.F., Sweeton F.H. Acidity measurements at elevated temperatures. VI. Boric acid equilibriua. // Inorg. Chem. 1972. V.ll Is.3. P.537 543.

91. Maya L. Identification of polyborate and fluoropolyborate ions in solution by Raman spectroscopy. // Inorg. Chem. 1976. V.15 Is.9. P.2179 2184.

92. Maeda M., Hirao Т., Kotaka M., Kakihana H. Raman spectra of polyborates ions in aqueous solution. // J.Inorg. Nucl. Chem. 1979 V.41. P. 1217 1220.

93. Janda R., Heller G.Z. I IZ. Naturforsch. В Chem. Sci. 1979.

94. Чернышов Б.Н., Щетинина Г.П., Бровкина O.B. Закономерности образования и классификация островных боратов. // Журн. Неорг. Хим. 1990. Т.35. №9. С.2345.

95. Ю.Л. Мартыток, С.А. Захарова, Б.Н.Чернышов, В.Я. Кавун, Ю.В. Горин. Образование и особенности строения пероксоборатов щелочных металлов. // Укр. Хим. Журн. 1988. Т.54. №1. С.6 10.

96. Тарасов В.П., Привалов В.И. Магнитный резонанс тяжелых ядер в исследовании координационных соединений. // Итоги науки и техники ВИНИТИ АН СССР. Сер. «Строение молекул и химическая связь». 1989. Т.13. С.135.

97. Вилков Л.В., Пентин Ю.А. Физические методы исследования в химии. Резонансные и электрооптические методы: Учеб. для хим. спец. вузов. М.: Высш. шк. 1989. С.288.

98. Koberstein Е., Bechmann Н.С., Gebauer Н., Kohter G., Lakatos E., Nonmacher G. Strukturen und Eigenschaften der Natrium peroxoborate-hydrate. //Z. Anorg. Allgem. Chem. 1970. B.374. S.125 146.

99. Чернышов Б.Н., Бровкина O.B. И Известия АН Латв. ССР. 1988. №4. С.422.

100. Ипполитов Е.Г., Чернышов Б.Н., Г.П. Щетинина, О.В. Бровкина, Ю.Л. Мартынюк, Ю.В.Горин. Укр.Хим. Журн. 1986. Т.52. №8. С.818.

101. Черпышов Б.Н., Кавун В.Я., Г.П.Щетинина, О.В.Бровкина. Журн. Неорг. Хим. Т.ЗЗ. №11. С.2761.

102. Чернышов Б.Н, Щетинина Г.П., Ипполитов Е.Г. ЯМР перекисных борфтористых соединений. Гидропероксофторобораты. // Коорд. Хим. 1980. Т.6. №10. С. 1520 1525.

103. Щетинина Г.П., Бровкина О.В., Чернышов Б.Н. II Журн. Неорган. Хим. 1985. Т.ЗО. С.1226.

104. Partington J.R., Fathallah А.Н. Inorganic peracids. Pt.l. The alkali perborates. // J. Chem. Soc. London. 1949. P.3420 3424.

105. Sommer U., Heller G. Die Perhydrolyse von borsauretrimethylester in gegenwart von kalium-oder natrium-tert.-butylat in organischen losungsmittel. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1972. V.34. P.2713 2720.

106. Corrondo M. A.A.F. de C.T., Skapski A.C. Refinement of the X-ray structure of the industrial bleaching agent disodium tetra-hydroxo-di-peroxo-diborate. // Acta Cryst. B. 1978. V.34. P.3551 3554.

107. Miller F. A. Infrared spectra and characteristic frequencies of inorganic ions. // Anal. Chem. 1952. V.24. P.1255 1261.

108. Van Gelder D.W. A new hydrate of sodium perborate. // Rec.Trav.Chim. 1956. V.75. P.117 126.

109. Griffith W.P. X-ray studies of sodium perborate tryhydrate NaB03-3H20: a form of sodium perborate with potential application in detergent industry. // Chem. Ind. (London). 1984. P. 185 186.

110. Koberstein E. Strukturen und Eigenschaften der Natriumperoxoborate Hydrate. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1970. Bd. 374. S.125 146.

111. Чернышов Б.Н., Кавун В.Я., Захарова С.А., Мартынюк Ю.Л., Бровкина17 11

112. О.В. Исследование пероксоборатов лития методом ЯМР (TI, 'Li, 11В). // Журн. Неорган. Хим. 1989. Т.34. Вып.8. С. 1987 1991.

113. В.В. Конъшин, Б.Н. Чернышов. Прямая ЯМР идентификация гексафторалюминат-ионов в водно-перекисных растворах. // Докл. Акад. Наук СССР. 1984. 278. №2. С.370.

114. Конъшин В.В., Чернышов Б.Н. Гидролиз алюминия в водно-пероксидных растворах. //Координ. Хим. 1990. Т. 16. №10. С. 1314 1318.

115. Ипполитов Е.Г., Дьячков П.Н., Бреславская Н.Н. О возможности существования пероксокомплексов кремния и алюминия. // Журн. Неорган. Хим. 1995. Т.40. №7. С.1189 1191.

116. Киракосян Г.А., Логинов С.В., Галузина Т.В., Тарасов В.П., Буслаев Ю.А. Сольватация ионов в безводном пероксиде водорода по данным ЯМР. // Журн. Неорган. Хим. 1997. Т.35. №9. С.2306 2311.

117. Ипполитов Е.Г., Триполъская Т.А., Пилипенко Г.П. Пероксокомплексы алюминия. // Журн. Неорган. Хим. 1995. Т.40. №7. С.1169 1171.

118. Ипполитов Е.Г., Триполъская Т.А., Пилипенко Г.П. Гидропероксоиндаты натрия, калия, кальция. // Журн. Неорган. Хим. 2002.

119. SiebertH. Uber Peroxyantimonate. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1959. B.301. №5 -6. S.316 — 322.

120. Карлов В.П., Мохосеев М.В., Салей B.C. Синтез и физико-химическое исследование пероксосурьмяной кислоты и пероксоантимонатов щелочных металлов. // Неорганические перекисные соединения. М., «Наука». 1975. С. 145 150.

121. Ипполитов Е.Г., Триполъская Т.А., Пилипенко Г.П. Пероксоантимонаты натрия, калия и бария. // Журн. Неорган. Хим. 1998. Т.43. №3. С.370 374.

122. Sathyanarayana D.N., Patel С. С. Studies on the hydroxide and peroxide of niobium. // Z. Anorg. Allgem. Chem. 1967. V.353B. Is.l 2. P.103 - 108.

123. Шарутин B.B., Пакусина А.П., Смирнова С.А., Шарутина O.K., Платонова Т.П., Пушилин М.А., Герасименко А.В. Синтез и строение сурьмаорганических пероксидов. // Коорд. Хим. 2004. Т.ЗО. №5. С.336 -343.

124. Breunig H.J., Kruger Т., LorkE. A jj.4-peroxo complex of antimony: synthesis and structure of (o-Tol2Sb04)4(02)2. // Ang. Chem. Int. Ed. Engl. 1997. V.36. №6. P.615-617.

125. Montignie E. Zur Kenntnis der Tellurverbindungen. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1945. B.253. №1,2. S.90-91.

126. Pani S., Terrey H. Compounds formed between hydrogen peroxide and sulfates, selenates and tellurates in aqueous solution. II J. Chem. Soc. 1955. P.3056 3063.

127. Schmidt M., Bornmann P. Zur Kenntnis der Peroxomonotellursaure H2Te05. //Z. Naturforsch. 1964. V.19B. Is.l. P.3.

128. Устинова E.A. Равновесия в водно-пероксидных растворах гидроксосоединений олова(ГУ) и теллура(У1). Дисс. на соис. уч. ст. к.х.н. Москва. 2007.

129. Устинова Е.А., Приходченко П.В., Федотов М.А. Равновесие в водно10 спероксидных растворах теллурата цезия по данным ЯМР ( Те) спектроскопии. // Журн. Неорган. Хим. 2006. Т.51. №4. С.662 666.

130. Antikainen P. J., Rossi V.M.K. On the formation of pergermanic acids in aqueous solutions. // Suomen Kemistelehti. 1960. V.33. №12. S.210 -212.

131. Чернышев Б.Н., Диденко H.A., Ипполитов Е.Г. Исследование образования гидропероксофторокомплексов германия в растворах перекиси водорода методом ЯМР. // Коорд. Хим. 1984. Т. 10. Вып.12. С. 1640- 1643.

132. R.W. Chorley, Р.В. Hitchcock, M.F. Lappert. Preparation and X-ray crystal structure of Sn{N(SiMe3)2}2(M--02).2, rare example of a bis(l, 2-ц-регохо)-bridged metal complex. // Chem. Comm. 1992. №7. P.525 526.

133. W. R. Busing, H. A. Levy. Crystal and molecular structure of hydrogen peroxide: a neutron-diffraction study. // J. Chem. Phys. 1965. V.42. P.3054 — 3059.

134. Г.А. Разуваев, В.А. Яблоков, A.B. Ганюшкин, B.E. Шкловер, И. Цинкер, Ю.Т. Стручков. //Докл. Акад. Наук СССР. 1978. Т.242. С.132.

135. В.Е. Шкловер, П.Адъяасурен, И. Цинкер, В.А. Яблоков, А.В. Ганюшкин, Ю.Т. Стручков. Кристаллическая структура циклических силоксанов и силазанов. XVI. Гексаметилциклотрисилпероксан. // Журн. Стр. Хим. 1980. Т.21. №3. С.112 119.

136. C.J. Cardin, D.J. Cardin, М.М. Devereux, М.А. Convery. ji-Peroxo-|i-oxo-bisbis(trimethylsilylmethyl)tin.: the first structurally characterized main-group metal t]2-peroxide, a formal tin analogue of an ozonide. // Chem. Comm. 1990. №21. P. 1461 1462.

137. Басоло Ф., Пирсон Р. Механизмы неорганических реакций, М.: Мир, 1971.

138. Чернышов Б.Н., Диденко Н.А., Ипполитов Е.Г. Исследование образования фторперекисных соединений олова в растворах перекиси водорода методом ЯМР. // Коорд. Хим. 1983. Т.9. Вып.2. С.201 214.

139. Ипполитов Е.Г., Триполъская Т. А., Пилипенко Г.П. Изотерма растворимости при 0°С системы Na2Sn(OH)6. Н202 - Н20. // Журн. Неорган. Хим. 1994. Т.39. №7. С.1214- 1216.

140. Ипполитов Е.Г., Бузник В.М., Триполъская Т.А., Лифьииц А.И., Баюков О.В. Исследование структуры гексагидропероксостанната натрия. // Журн. Неорган. Хим. 1995. Т.40. № 9. С. 1419 1421.

141. Ипполитов Е.Г., Кривцов Н.В., Триполъская Т.А., Пилипенко Г.П. Термодинамическое исследование гексагидропероксостанната натрия Na2Sn(OOH)6. // Журн. Неорган. Хим. 1996. Т.41. №12. С.1941 1943.

142. Ипполитов Е.Г., Шляхова М.А., Триполъская Т.А., Пилипенко Г.П. Кинетическое разложение пероксостаната натрия в водных растворах. // Журн. Неорган. Хим. 1995. Т.40. №6. С.915 917.

143. Панкратов Д.А., Приходченко П.В., Перфильев Ю.Д., Ипполитов Е.Г. Мессбауэровская спектроскопия гидропероксостаннатов щелочных металлов. // Изв. АН. Сер. Физич. 2001. Т.65. № 7. С. 1043 1045.

144. Ипполитов Е.Г., Триполъская ТА., Приходченко П.В., Панкратов Д.А. Синтез и строение гексагидропероксостанната калия. // Журн. Неорган. Хим. 2001. Т.46. №6. С.955 -961.

145. Приходченко П.В., Чураков А.В., Новгородов Б.Н., Кочубей Д.И., Муравлев Ю.Б., Ипполитов Е.Г. Синтез и структура гексагидропероксостаннатов щелочных металлов. // Журн. Неорган. Хим. 2003. Т.48. №1. С.20 30.

146. Чураков А.В., Приходченко П.В., Ипполитов Е.Г., Антинин М.Ю. Кристаллическая структура гексагидропероксостанната рубидия. // Журн. Неорган. Хим. 2002. Т.47. №1. С.73 76.

147. Ипполитов Е.Г., Каблучая Ж.Н., Шляхова М.А. Исследование разложения пероксостанната калия в щелочной среде. // Журн. Неорган. Хим. 2004. Т.49. №4. С.711-714.

148. Приходченко П.В., Привалов В.И., Триполъская Т.А., Ипполитов Е.Г. Изучение системы Rb2Sn(OH)6 — Н2О — Н202 — Rb2Sn(OOH)6 методом ЯМР ll9Sn, 170-спектроскопии. // Докл. Акад. Наук. 2001. Т.381. №3. С.351 -352.

149. Приходченко П.В., Привалов В.И., Триполъская Т.А., Ипполитов Е.Г. Комплексообазование олова(1У) в водно-пероксидных растворах по данным ЯМР-спектроскопии. // Журн. Неорган. Хим. 2001. Т.46. №12. С.2060 -2065.

150. Vladimiroff Т., Malinowski E.R. Substituent Effects. IV. Theoretical Interpretation of Additivity Rules of NMR Using Mc Weeny Group Functions. //J. Chem. Phys. 1967. V.46. P.1830- 1841.

151. Kidd R.G., Spinney H.G. Niobium-93 Nuclear Magnetic Resonance Study of Hexahaloniobates and Pentahaloniobium Acetonitrile Adducts. // Inorg. Chem. 1973. V.12. P.1967 - 1971.

152. Colton R., Dakternieks D., Harvey C.-A. Phosphorus-31 and tin-119 NMR studies on tin(IV) halides and their adducts. // Inorg. Chim. Acta. 1982. V.61. P. 1-7.

153. Ипполитов Е.Г., Скогарева JI. С., Триполъская Т.А. Смешанные гидроксогидропероксокомплексы олова(1У). // Журн. Неорган. Хим.-1999. Т.44. №8. С.1291 — 1295.

154. Konigstein D., Janson М. Einkristallstructuranalyse von Bis(trimethylsilyl)peroxide. // Monatsch. Chem. 1996. B.127. №12. S.1221 -1227.

155. В.Е. Шкловер, Ю.Т. Стручков, А.В. Ганюшкин. Кристаллическая структура кремнийорганических соединений. XXXVI. Уточнение структуры бис(трифенилсилил)пероксида. // Журн. Стр. Хим. 1985. Т.26. №3. С.180 195.

156. W. Ando, Masahiro K., Takeshi A. and Yoshio K. Singlet oxygenation of oxadisiliranes. Syntheses and crystal structure of 1, 2, 4, 3, 5-trioxadisilolanes. //Tetrahed. Lett. 1990. V. 31. Is.29. P.4177 -4180.

157. Alwyn G. Davies. Organosilicon peroxides: radicals and rearrangements. // Tetrahedr. 2007. V.63. P. 10385 10405.

158. Hahn W., Metzinger L. Organosiliciumperoxyde als initiatoren. // Macromol. Chem. 1956. V.21. P.113 120.

159. Dannley R.L., Jalics G. The syntesis of silyl hydroperoxides and bissilyl peroxides. // J. Org. Chem. 1965. V.30. P.2417 2419.

160. Dirschell W., Moersler B. Perhydrate von Aminosauren und Saureamiden. // J. Liebigs. Ann. Chem. 1964. V.677. Is.l. P. 177 184.

161. Giguere P.A., Liu I.D., Dugdale J.S., Morrison J A. Hydrogen peroxide: the low temperature heat capacity of the solid and the third law entropy. // Can. J. Chem. 1954: V.32. Is.2. P. 117-128.

162. Zocher H. Uber zinnsaure und bleisaure Salze. Versuch einer einheitlichen Darstellung der Chemie der Zinn- und Bleisaurecher. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1920. V.112. Is.l. P. 1 -292.

163. Руководство по неорганическому синтезу. / Под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1986. Т.6. С.1887.

164. А. Вайсберг, Э. Поскауэр, Дж. Риддик, Э.Тупс. Органические растворители. Физические свойства и методы очистки. М.: Из-во Иностр. Лит, 1958. С.308.

165. Шарло Г\ / Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1969. 4.II.

166. Перекись водорода и перекисные соединения. Под ред. М.Е. Позина. М. -Л.: Госхимиздат. 1951. С.445.

167. Аналитическая химия. / Ред. Кельнер Р., Мерме Ж-М., Отто М., Видмер Г.М., пер. с англ. Борзенко А.Г., Гармаша А.В., Горбатенко А.А., Проскурнина М.А., Прохоровой Г.В., Элефертова А.И., под ред. Злотова Ю.А. Т.1. М.Мир Act, 2004. С.680.

168. Hammond J. S., Holubka J.W., deVries J.E., Dickie R.A. The application of x-ray photo-electron spectroscopy to a study of interfacial composition in corrosion-induced paint de-adhesion. // Corros. Sci. 1981. V.21. Is.3. P.239 — 253.

169. Reichert J.S., Hull H.G. Control of pH in peroxide solutions. 11 Ind. Eng. Chem. Anal. Ed. 1939. V.ll. Is.3. P.311 -314.

170. Wynne-Jones W.F.K. I/ J. Chim. Phys. 1949. V. 46. P.337.

171. Crabtree J.I., Eaton G.T., Muehler L. The elimination of hypo from photographic images. // J. Soc. Motion Picture Engrs. 1940. V.35. Is.11. P.484 -506.

172. Berl W.G.A. Reversible oxygen electrode. // Trans. Electrochem. Soc. 1943. V.83. P.253 270.

173. M.J. Taylor, J.M. Coddington. The constitution of aqueous tin(IV) chloride and bromide solutions and solvent extracts studied by 119Sn NMR and vibrational spectroscopy. // Polyhedr. 1992. V.l 1. №12. P. 1531 1544.

174. Xi-An Mao, Xiao-Zeng You, An-Bang Dai. n9Sn NMR spectra of SnCl4-5H20 in H2O/HCI solutions. // Inorg. Chim. Acta. V.156. Is.2. P. 177 178.

175. R. A. Howie, J.M.S. Skakle, J.L. Wardell. Synthesis and crystal structure of bis{di-l-hydroxobisfac-tribromoaquotin(IV).} heptahydrate. // Inorg. Chim. Acta. 2005. V.358. P.3283-3286.

176. Троянов С.И., Кострикин A.B., Спиридонов Ф.М., Линъко И.В., Ежов А.И., Мартынова С.В., Зайцев Б.Е. Кристаллическое строение и свойства гидроксостанната(1У) калия K2Sn(OH)6. // Журн. Неорган. Хим. 2001. Т.46. №4. С.572 — 576.

177. Jezowska-Trzebiatowska В., Hanuza J., Wojciechowski W. Infra-red vibrational frequencies of the X—О—X bonds for the IV- periodic group of elements. // Spectrochim. Acta. 1967. V.23A. Is.10. P.2631 2636.

178. К. Накамото. / Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М., 1966. 411 с.

179. Arnau J.L., Giguere Р.А., Abe М., Taylor R.C. Vibrational spectra and normal coordinate analysis of crystalline H202, D202, and HD02. // Spectrochim. Acta. 1974. V.30A. P.777 796.

180. Pettersson M., Tuominen S., Rasanen M. IR spectroscopic study of H2O2, HD02, and D202 isolated in Ar, Kr, and Xe matrices. // J. Phys. Chem. A. 1997. V.101. P.l 166 1171.

181. Jones D.P., Griffith W.P. Studies on the vibrational spectra of metal oxalate perhydrates МгСгСи-НгОг. // Spectrochim. Acta. 1980. V.36A. P.375-378.

182. Чумаевский H.A., Приходченко П.В., Минаева H.A., Ипполитов Е. II Журн. Неорган. Хим. 2003. Т.48. №10. С. 153 8.

183. Chariot G. Les methodes de la Chimie Analytique: Analyse Quantitative Minerale. 1961. Masson et Cie, Paris.

184. Mauro E., Alvisi M., Mirenghi L., Leo G., Siciliano P., Vasanelli L. Sol-Gel processing and characterization of pure and metal-doped Sn02 thin films. I I J. Amer. Ceram. Soc. 2001. V.84. Is.l. P.48 54.

185. Ararat Ibarguen C., Mosquera A., Parra R., Castro M.S., Rodriguez-Paez J.E. Synthesis of Sn02 nanoparticles through the controlled precipitation route. //Mater. Chem. Phys. 2007. V,101. P.433 -440.

186. Giuntuni J.C., Granier W., Zanchetta J.V., Taha A. Sol-gel preparation and transport properties of a tin oxide. // J. Mater. Sci. Lett. 1990. V.9. №12. P.1383 1388.

187. Maass O., Hatcher W.H. The properties of pure hydrogen peroxide. // J. Amer. Chem. Soc. 1920. V.42. P.2569 -2570.

188. Jacobs H., Stahl R. Neubestimmung der kristallstrukturen der hexahydroxometallate Na2Sn(OH)6, K2Sn(OH)6 und K2Pb(OH)6. // Z. Anorg. Allg. Chem. 2000. V.626. Is.9. P. 1863 1866.

189. P.A. Giguere, T.K.K. Srinivasan. Raman study of matrix isolated H2O2 and D202. // Chem. Phys. Lett. 1975. V.33. Is.3. P.479 482.

190. Kawabe Т., Shimomura S., Karasuda Т., Tabata K., Suzuki K.,Yamaguchi Y. Photoemission study of dissociatively adsorbed methane on a pre-oxidized Sn02 thin film. // Surf. Sci. 2000. V.448. P.101 107.

191. Nagasawa Y., Choso Т., Karasuda Т., Shimomura S., Ouyang F., Tabata K., Yamaguchi Y. Photoemission study of the interaction of a reduced thin film Sn02 with oxygen. // Surf. Sci. 1999 V.433 435. P.226 - 229.

192. О'Dell L. A,. Savin S.L.P., Chadwick A.V., Smith M.E. Structural studies of silica- and alumina-pinned nanocrystalline Sn02. // 2005. Nanotechn. V.16. №2. P.1836 1843.

193. E.T. Hitchcock, P.J. Elving. Lewis acid-base titrations employing megacycle-frequency oscillators. Part III. Preparation, isolation and characterization of some adducts predicted from titration curves. // Anal. Chim. Acta. 1963. V.28. P.417 — 425.

194. S.N. Semenov, E.Yu. Maltsev, I.G. Timokhin, A.A. Drozdov, S.I. Troyanov. Crystal structures of tin(IV) chloride hydrates. // Mend. Com. 2005. V.15. Is.5. P.205 — 207.

195. A.B. Чураков, E.A. Легурова, А.А. Дутов, П.В. Приходченко. Синтез и структура пероксопроизводных гетерополисоединений с Кеггин-анионами PWI2O40.3~, [SiW1204o]4- //Журн. Неорган. Хим. 2008. Т.53. №8. С.1 -7.

196. A. Fidalgo, L.M. Ilharco. The defect structure of sol-gel-derived silica/polytetrahydrofiiran hybrid films by FTIR. // J. Non-Cryst. Solids. 2001. V.283. P.144 — 154.

197. R.M. Almedia, C.G. Pantano. Structural investigation of gel films by infrared spectroscopy. // J. Appl. Phys. 1990. V. 68. №8. P.15.

198. J. Gallardo, A. Duran, D. Di Martino, R. M. Almeida. Structure of inorganic and hybrid Si02 sol-gel coatings studied by variable incidence infrared spectroscopy. // J. Non-Cryst. Solid. 2002. V.298. Is.2 3. P.219 - 225.