Кинетика анодного окисления формальдегида на золоте и сплавах Ag-Au, Cu-Au в щелочных растворах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат химических наук Кирилова, Лариса Александровна

• Кирилова, Лариса Александровна
• кандидат химических наук
• 2007

Оглавление диссертации кандидат химических наук Кирилова, Лариса Александровна

СПИСОК ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ.

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

1.1. Формальдегид. Водные растворы формальдегида.

1.1.1. Структура и основные физико-химические свойства мономерного формальдегида.■.

1.1.2. Состояние формальдегида в водных растворах.

1.1.3. Свойства полимерного формальдегида и водных растворов формальдегида.

1.2. Электроокисление формальдегида.

1.2.1. Влияние рН среды на анодное окисление формальдегида.

1.2.2. Влияние структурного фактора.

1.2.3. Влияние природы компонентов и состава сплава.

1.3. Особенности селективного анодного растворения сплавов, обусловленные высоким содержанием электроотрицательного компонента.

1.3.1. Условия морфологической стабильности поверхностного слоя сплава.

1.3.2. Определение характеристик неравновесной диффузионной зоны в сплаве.

ГЛАВА 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1. Электроды, растворы, ячейка.

2.2. Определение концентрации формальдегида в растворах.

2.3. Электрохимические методы исследования.;.

2.3.1. Хроновольтамперометрия.

2.3.2. Многоимпульсная потенциостатическая хроноамперометрия.

2.3.3.Анодная активация сплава.

2.3.4. Бестоковая хронопотенциометрия.

2.3.5. Кулонометрия.

2.3.6. Измерение фототока.

2.4. Обработка результатов измерений.

ГЛАВА 3. УСТАНОВЛЕНИЕ ОСОБЕННОСТЕЙ АДСОРБЦИИ ФОРМАЛЬДЕГИДА ПО ХАРАКТЕРУ ИЗМЕНЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛА ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, РЕАЛИЗОВАННОГО НА ЗОЛОТЕ 3.1. Теоретический анализ.

3.1.1. Общее выражение для сдвига потенциала.•.

3.1.2. Варианты адсорбционных ситуаций и их проявление в направлении и величине смещения потенциала.

3.2 Релаксация потенциала Au-электрода после отключения тока.

ГЛАВА 4. КИНЕТИКА ЭЛЕКТРООКИСЛЕНИЯ ФОРМАЛЬДЕГИДА НА ЗОЛОТЕ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

4.1. Выбор режима электрохимической предподготовки электрода.

4.2. Эффективность процесса электроокисления формальдегида и электрохимическая активность формиат-иона.

4.2.1. Определение выходов по току.

4.2.2. Влияние формиат-иона на процесс электроокисления формальдегида.

4.3. Циклическая вольтамперометрия процесса анодной деструкции формальдегида.

4.3.1. Особенности циклограмм электроокисления Н2СО на Аи в щелочном растворе.

4.3.2. Циклическая вольтамперометрия системы Au | ОН- H20.

4.3.3. Выявление факторов, определяющих амплитуду анодного пика тока на катодной ветви циклограммы электроокисления Н2СО.

4.4. Природа кинетических ограничений при электроокислении формальдегида на Au-электроде в широкой области анодных потенциалов.

4.4.1. Линейная вольтамперометрия стационарного Au-электрода.

4.4.2. Многоимпульсная потенциостатическая хроноамперометрия Аи

4.5 Выявление недиффузионных токов в области потенциалов первого пика процесса анодного окисления формальдегида.

ГЛАВА 5. АНОДНОЕ ОКИСЛЕНИЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА НА СПЛАВАХ ЗОЛОТА С СЕРЕБРОМ И МЕДЬЮ

5.1. Особенности электроокисления формальдегида на сплавах Ag-Au и Cu-Au.

5.2. Анодное окисление формальдегида на анодно-модифицированных

Ag,Au-cmiaBax.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Кинетика анодного окисления формальдегида на золоте и сплавах Ag-Au, Cu-Au в щелочных растворах»

Актуальность проблемы. Особенностью электрокаталитической деструкции органических соединений, в состав которых входит карбонильная группа (альдегидов, кетонов, моно-, ди- и полисахаридов) является возможность их электроокисления (ЭО) при относительно невысоких, зачастую отрицательных потенциалах электрода. В то же время, основные кинетические закономерности ЭО далеко не выявлены даже для формальдегида, являющегося простейшим представителем гомологического ряда предельных альдегидов, причем несмотря на более чем столетнюю историю таких исследований1 и усилия ряда крупных научных групп (Hickling A., Enyo М. и Machida К., Васильев Ю.Б. и Багоцкий B.C., Adzic R.R., Avramov-Ivic M.L. и Ristic N.M., Beltowska-Brzezinska M., Meeraker Van Den J.E.A.M., Burke L.D. и др.), а представленные схемы протекания процесса зачастую противоречат друг другу. Это связано не только с весьма сложной химией водных растворов формальдегида, в которых соотношение различных ионных и молекулярных форм Н2СО меняется с рН и температурой. Область потенциалов электроокисления формальдегида, как и скорость процесса, весьма чувствительны к металлу анода и состоянию его поверхности. Анодная деструкция Н2СО протекает через стадию хемосорбции реагента, которая может быть и диссоциативной, как правило сопровождается соадсорбцией каких-то форм активного кислорода, роль которых в ЭО альдегидов далеко не ясна и осложнена формированием оксидов металла. Все это приводит к проблеме взаимовлияния парциальных электродных процессов.

В данной работе анодное окисление аниона метиленгликоля Н2С(0Н)0~, являющегося основной формой существования Н2СО в щелочной среде, изучена на поликристаллическом Au-электроде и серии гомогенных бинарных сплавов с серебром и медью. В качестве электрода использованы также анодно-модифицированные, путем предварительного

1 Law H.D. //J. Chem. Soc. Trans. - 1905. -V. 87. - P. 198-206. селективного растворения (CP) серебра, А§,Аи-сплавы с высоким содержанием золота. Поверхностный слой таких сплавов представляет собой практически чистое, но структурно разупорядоченное золото Аи*, концентрация вакансий в котором много выше равновесной.

Заметим, что роль химического состава электрода и концентрации в нем точечных структурных дефектов относится к одним из наименее изученных вопросов в актуальной проблеме электрокатализа органических соединений, в частности альдегидов.

Цель работы: изучение кинетики анодного окисления формальдегида на золоте и его бинарных сплавах с серебром и медью в щелочных средах.

Задачи работы

Установление природы и последовательности протекания стадий процесса ЭО аниона метиленгликоля.

Изучение влияния концентраций ОН- и Н2СО, потенциала электрода, состава сплавов Cu-Au и Ag-Au, концентрации сверхравновесных вакансий в поверхностном слое Ag,Au-cnnaBOB на скорость недиффузионных стадий процессов электроокисления формальдегида.

Создание кинетической схемы анодного окисления Н2СО на золоте в щелочной среде.

Практическая значимость результатов работы

Полученные экспериментальные данные и научные выводы работы могут быть применены при разработке методов электроаналитического определения и мониторинга содержания формальдегида в промышленных средах, создания электрохимических технологий очистки растворов и газов, в препаративном электроорганическом синтезе, а также учтены при разработке низкотемпературных топливных элементов. Немаловажно, что скорость процесса ЭО Н2СО на Ag,Au-cnnaBax выше, чем на чистом золоте, а на Си,Аи-сплавах не намного ниже, что весьма существенно в плане снижения затрат на изготовление анода.

Научная новизна основных результатов

1. Установлено, что адсорбция аниона метиленгликоля на золоте сопровождается вытеснением двух молекул воды и является диссоциативной с образованием Н и ион-радикала НС(0Н)0".

2. Показано, что ЭО формальдегида в щелочной среде протекает с выходом по току, близким к 100% и является примером типичного СЕ-процесса. После снятия диффузионных затруднений, процесс деструкции Н2С(0Н)0~ в области потенциалов -0,2^0,6 В контролируется стадией его диссоциативной хемосорбции. При Е < -0,2 В доминируют кинетические ограничения по стадии ионизации атомарного водорода, а при Е > 0,6 В ЭО формальдегида практически подавляется из-за формирования фазового оксида золота.

3. Найдены кинетические параметры стадии ионизации атомарного водрода на Аи в области потенциалов -0,5 -ь-0,10 В; установлен характер влияния концентрации Н2С(0Н)0~ и ОН- на предельный ток предшествующий стадии диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля.

4. Показано, что доокисление ион-радикала НС(0Н)0~ осуществляется с непосредственным участием каких-то форм активного кислорода (предположительно радикала ОН(адс) или адсорбционного оксида

AuOH(MC)), являющихся продуктом анодного превращения адсорбированного ОН~-иона при потенциалах, предшествующих формированию фазового оксида золота.

5. Установлено, что кинетика ЭО Н2СО в щелочных растворах на Ag,Au- и Си,Аи-сплавах (ХАи >50 ат.%) аналогична установленной для Аи-электрода. Сплавы золота с преобладающим содержанием серебра или меди малоэффективны. Анодная модификация Ag,Au-cплaвoв не сказывается на скорости ионизации атомарного водорода и предельном токе стадии диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля. и

Автор защищает:

1. Представления о диссоциативном характере хемосорбции аниона метиленгликоля на золоте и его бинарных сплавах с серебром и медью с образованием атомарного водорода и ион-радикала НС(0Н)0~.

2. Экспериментальные данные, подтверждающие определяющую роль стадии диссоциации аниона Н2С(ОН)СГ в кинетике электроокисления формальдегида в щелочной среде после снятия объемно-диффузионных ограничений процесса.

3. Доказательства единства кинетической схемы ЭО аниона метиленгликоля на Аи и сплавах Cu-Au, Ag-Au, содержащих не менее 50 ат.% Аи, а также анодно-модифицированных Ag,Au-conaBax.

4. Заключение о нечувствительности процесса электроокисления формальдегида в щелочной среде к уровню структурно-вакансионного разупорядочивания поверхностного слоя золота.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на IV и V Всероссийских конф. молодых ученых "Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии" (Саратов - 2003, 2005), X Межрегиональной конф. "Проблемы химии и химической технологии" (Тамбов - 2003); II и III Всероссийских конф. "Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах (ФАГРАН)" (Воронеж - 2004, 2006); 55th, 56th and 57th Annual Meetings of the Int. Soc. of Electrochemistry (Thessaloniki - 2004, Busan - 2005, Edinburg - 2006); 4th Baltic Conf. on Electrochemistry (Greifswald - 2005); VI Международной конференции "Фундаментальные проблемы электрохимической энергетики" (Саратов - 2005); 8th International Frumkin Symp. "Kinetics of Electrode Processes" (Moscow - 2005); 4th Croatian Symp. on Electrochemistry (Primosten - 2006); III Gerischer-Symp. "Electrocatalysis: Theory and Experiment" (Berlin-2005), VI Всероссийском совещании по электрохимии органических соединений "ЭХОС-2006" (Новочеркасск - 2006); научных сессиях ВГУ (2004, 2007).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 18 работ; из них 2 - в изданиях, рекомендованных ВАК.

Плановый характер работы. Исследование выполнено при поддержке гранта CRDF в рамках НОЦ "Волновые процессы в неоднородных и нелинейных средах" (грант VZ-010) и АВНП "Развитие потенциала высшей школы", тема: "Нелинейные эффекты при электрохимической конверсии веществ на анодно-модифицированных гомогенных сплавах" (№ГР 0120.0602155).

Структура диссертации. Диссертация состоит из введения, пяти глав, выводов, списка литературы (158 наим.). Работа изложена на 172 стр, содержит 60 рисунков и 16 таблиц.

Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Кирилова, Лариса Александровна

ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ

1. Показано, что по направлению смещения квазиравновесного потенциала водородного электрода после введения в среду ПАВ можно судить о характере процесса хемосорбции, а в ряде случаев оценить и количество молекул воды, вытесняемых частицей адсорбата. Так, если хемосорбция ПАВ является диссоциативной и сопровождается образованием атомарного водорода, потенциал электрода релаксирует в область более отрицательных значений. Напротив, хемосорбция ПАВ без диссоциации, либо с распадом на произвольное число фрагментов, но без отрыва Н, всегда приводит к смещению квазиравновесного потенциала водородного электрода в область положительных значений. Направление смещения потенциала не зависит от типа адсорбционной изотермы и числа координационных связей адсорбата с активным центром на поверхности металла, а также от рН среды.

2. Методом бестоковой хронопотенциометрии установлено, что в щелочной среде на золоте адсорбция Н2СО (в форме аниона метиленгликоля) является диссоциативной и приводит к вытеснению двух молекул воды, а продукты диссоциативной хемосорбции Н2С(0Н)0 - атомарный водород Н и анион-радикал НС(0Н)0" - занимают по одному адсорбционному месту на поверхности золота.

3. Анодное окисление формальдегида на золоте в щелочной среде осуществляется в широкой области потенциалов, включающей потенциалы специфической адсорбции ОН"; анодная ветвь циклической вольтамперограммы характеризуется наличием двух пиков. Выход по току в области второго пика близок к 100%. Вплоть до Е < 1,3 В процесс ЭО формальдегида является "мягким" и завершается образованием электрохимически устойчивого, при потенциалах опыта, формиат-иона, накопление которого на электроде приводит к некоторому снижению токов анодной деструкции формальдегида.

4. В интервале потенциалов от -0,2 до 0,6 В кинетика анодной реакции на статичных электродах является объемно-диффузионной уже при t > 0,25 с. После снятия диффузионных ограничений процесс электроокисления контролируется протеканием стадии диссоциативной хемосорбции Н2С(0Н)0", но ее скорость по-прежнему снижается во времени, предположительно из-за адсорбционного накопления на электроде интермедиатов и (или) продуктов реакции. Резкое торможение электроокисления при Е > 0,6 В связано с образованием фазовых оксидов золота. Пленка образующегося оксида, скорее всего, очень тонкая, либо аморфная, т.к. при ее импульсном УФ-освещении фототок не фиксируется, хотя чувствительность регистрации не ниже 50 нА.

5. На анодной ветви циклической вольтамперограммы Аи-электрода, полученной в фоновом растворе гидроксида натрия в области потенциалов, соответствующей ЭО формальдегида, выявляется характерное "плато" с последующим четким пиком, обычно связываемым с началом оксидообразования. На участке "плато" токи линейно возрастают со скоростью сканирования v, что указывает на окисление ОН" из адсорбированного состояния с образованием каких-то активных форм атомарного кислорода. Пока анодный предел области сканирования (Екон) ниже 0,6 В, а значения v велики, степень заполнения поверхности золота кислородом 0о остается ниже единицы. С ростом Екон и при v < 0,1 В/с величина ©о уже заметно превышает единицу, предположительно из-за оксидообразования.

6. Характерной особенностью циклических вольтамперограмм ЭО аниона метиленгликоля на Аи является появление резкого пика анодного тока на катодной ветви ^(^-зависимости в интервале потенциалов 0,35 + 0,40 В. Экспериментально подтверждено, что амплитуда этого пика непосредственно связана с величиной заполнения поверхности активными формами атомарного кислорода, образующимися в ходе электровосстановления фазового оксида золота и способными, по всей видимости, доокислять ион-радикал НС(0Н)0" до НСОСГ.

7. Методами Au-ВДЭ и многоимпульсной хроноамперометрии установлено, что в отсутствие объемно-диффузионных ограничений анодное окисление аниона метиленгликоля подчиняется закономерностям типичного СЕ-процесса, протекающего в режиме смешанной кинетики. В интервале потенциалов -0,5 -0,1 В стадией, следующей за диссоциацией адсорбированного аниона метиленгликоля, является ионизация атомарного водорода.

8. По токам процесса, скорректированным на наличие предельного тока гетерогенной химической реакции, получены значения тафелевых наклонов и кажущихся кинетических порядков реакции по Н2С(0Н)0~ и ОН".

Тафелевы наклоны оказались выше теоретически ожидаемого (0,118 В в расчете на n = 1 и р = 0,5 В), составляя 0,141-0,176 В - в растворах с постоянной объемной концентрацией ОН", но разной Н2СО, и 0,135+0,204 В - в растворах, с меняющейся объемной концентрацией ОН", но при СНгС0 =

Const, что связывается с влиянием потенциала на степень заполнения поверхности атомарным водородом.

Кинетические порядки стадии ионизации в области -0,5 + -0,1 В дробные (0,30 + 0,55 - по Н2С(0Н)0" и 0,61 + 0,86 - по ОН"), что характерно для реакций, текущих на энергетически неоднородной поверхности.

9. Пока концентрация ОН" и Н2С(ОН)СГ невысока (0,1 Ми 0,01М соответственно), рост содержания этих анионов в растворе приводит к практически линейному увеличению предельного тока стадии диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля. Однако последующее увеличение Сон и СНС(0П)0 вызывает стабилизацию или даже спад предельного тока.

10. Кинетические закономерности процесса ЭО формальдегида на Cu,Au- и Ag,Au-croiaBax в целом таковы же, что и чистом золоте, но лишь если его содержание в твердом растворе не ниже 50 ат.%. Для сплавов золота с повышенным исходным содержанием серебра или меди на первый план выходят особенности CP электроотрицательного компонента. В целом скорости ЭО формальдегида на сплавах Ag50Au, Ag60Au и Ag80Au выше, чем на чистом золоте, причем это характерно как для токов стадии ионизации Н, так и предельного тока стадии диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля. На сплавах меди аналогичного состава соответствующие токи, напротив, уже немного ниже из-за перекрывания областей потенциалов ЭО Н2СО и образования оксида Cu(I).

Одинаковый характер изменения токов ЭО, близость тафелевых наклонов и кажущихся кинетических порядков по ОН" и Н2С(0Н)0~ в стадии ионизации атомарного водорода позволяет заключить, что общая кинетическая схема процесса анодного окисления формальдегида не изменяется при переходе от золота к Ag,Au- и Си,Аи-сплавам с ХАи ^50 ат.%.

11. Предварительная анодная модификация Ag,Au-cmiaBOB в нитратном растворе, приводящая к образованию поверхностного слоя из практически чистого золота Au* с повышенной концентрацией вакансий, не меняет установленной для Au кинетической схемы процесса ЭО формальдегида в щелочной среде и не сказывается на значениях токов и кинетических параметрах. Можно полагать, что стадии ионизации Н и диссоциативной хемосорбции Н2С(0Н)0~ нечувствительны к изменению концентрации точечных дефектов структуры твердого раствора Ag-Au.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Кирилова, Лариса Александровна, 2007 год

1. Уокер. Дж. Ф. Формальдегид / Дж.Ф.Уокер. М. : Госхимиздат, 1957. -608 с.

2. Огородников С.К. Формальдегид / С.К Огородников. Л. : Химия, 1984. -280 с.

3. Ениколопян Н.С. Химия и технология полиформальдегида / Н.С. Ениколопян, С.А. Вольфсон. М.: Химия, 1965. - 280 с.

4. Химическая энциклопедия : в 5 т. / под ред. Кнунянца М. : Советская энциклопедия, 1961. - Т. 5. - 1184 с.

5. Schumacher R. Kinetic analysis of electroless deposition of copper / R. Schumacher, J J. Pesek, O.R. Melroy // J. Phys. Chem. 1985.-.V.89, № 20. -P. 4338-4342.

6. Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. -С.-Пб.: Мир и Семья, 2002. Т.4. - С. 1271.

7. Hickling A. Studies in electrolytic oxidation. Part XIII. The electrolytic oxidation of formaldehyde / A. Hickling, F. Rodwell // J. Chem. Soc. -. 1943. P. 90-99.

8. Law H.D. Electrolytic oxidation of aliphatic aldehydes / H.D. Law // J. Chem. Soc. Trans. 1905. - V.87. - P. 198-206.

9. Hickling A. Studies in electrolytic oxidation. Part VIII. Apparent reducing properties of an anode / A. Hickling // J. Chem. Soc. -. 1936. P. 1453-1456.

10. Hickling A. Studies in electrolytic oxidation. Part XII. The mechanism of the electrolytic formation of periodates / A. Hickling, S.H. Richards // J. Chem. Soc. -. 1940.-P. 256-264

11. Glasstone S. Studies in electrolytic oxidation. Part V. The formation of hydrogen peroxide by electrolysis with a glow-discharge anode / S. Glasstone, A. Hickling//J. Chem. Soc. -. 1934. P. 1772-1773.

12. Hickling A. Studies in electrolytic oxidation. Part X. The anodic oxidation of acid-ester salts: the mechanism of the Crum-Brown-Walker synthesis in aqueous solution / A. Hickling, J.V. Westwood // J. Chem. Soc. -. 1938. P. 1039-1046.

13. Glasstone S. Studies in electrolytic oxidation. Part VI. The anodic oxidation of acetates: the mechanism of the Kolbe and the Hofer-Moest reaction in aqueous solution / S. Glasstone, A. Hickling // J. Chem. Soc. 1934. P. 1878-1888.

14. Glasstone S. Studies in electrolytic oxidation. Part III. The formation of dithionate by the electrolytic oxidation of potassium sulphite / S. Glasstone, A. Hickling//J. Chem. Soc. 1933. P. 829-836.

15. Kastle J.H. The oxidation of formic aldehyde by hydrogen peroxide / J.H. Kastle, A.S. Loevenhart // J. Am. Chem. Soc. 1899. - V. 21. - P. 262-276.

16. Fry H.S. The action of hydrogen peroxide upon simple carbon compounds. II. The mechanism of the reactions / H.S. Fry, J.H. Payne // J. Am. Chem. Soc. -1931.-V. 53.-P. 1980-1984.

17. Чернышова H.H. Электрохимические свойства метанола, формальдегида, муравьиной кислоты, мочевины в водных растворах электролитов / Н.Н. Чернышова, А.Э. Сухов, И.В. Лебедева // Химия и химическая технология. 2002. - Т. 45, №.3. - С. 124-127.

18. Кулиев С.А. Адсорбция, электровосстановление и электроокисление формальдегида на платине / С.А. Кулиев, Н.В. Осетрова, B.C. Багоцкий, Ю.Б. Васильев // Электрохимия. 1980. - Т. 16, № 8. - С. 1091-1095.

19. Ношша Т. Molecular orbital study on the reaction mechanisms of electroless deposition processes / T. Homma, I. Komatsu, A. Tamaki, H. Nakai, T. Osaka // Electrochimica Acta. 2001. - V. 47. - P. 47-53.

20. Batista E.A. Adsorbed Intermediates of formaldehyde oxidation and their role in the reaction mechanism / E.A. Batista, T. Iwasita // Langmuir. 2006. -V. 22, №18.-P. 7912-7916.

21. Электродные процессы в растворах органических соединений / под ред. Б.Б. Дамаскина. -М.: МГУ, 1985. -312 с.

22. Xu Yuanhang. Bistability and oscillations in the electrocatalysed oxidation of formaldehyde / Yuanhang Xu, M. Schell // J. Phis. Chem. 1990. - V. 94, № 18.-P. 7137-7143.

23. Lin W.F. In situ FTIR studies on the effect of temperature on the electro-oxidation of small organic molecules at the Ru (0001) electrode / W.F. Lin, P.A. Christensen// Faraday Discuss. 2002. - V. 121.'- P. 267-284.

24. Manzanares M. I. Comparative investigation of formic acid and formaldehyde electrooxidation on palladium in acidic medium / M.I. Manzanares, A.G. Pavese, V.M. Solis // J. Electroanal. Chem. 1991. - V. 310, № 1-2.-P. 159-167.

25. Кулиев C.A. Механизм адсорбции и электроокисления формальдегида и муравьиной кислоты на палладиевом электроде / С.А. Кулиев, В.Н. Андреев, Н.В. Осетрова, B.C. Багоцкий // Электрохимия. 1982. - Т. 18, №6.-С. 787-791.

26. Correia A.N. Amorphous palladium-silicon alloys for the oxidation of formic acid and formaldehyde. A voltammetric investigation / A.N.Correia et al. // J. Braz. Chem. Soc. 1999. - V. 10, № 6. - P. 478-492.

27. Koch D.F. Anodic oxidation of formaldehyde on platinized platinum in acid solution / D.F. Koch // Proceedings of the First Australian Conferences of Electrochemistry. Pergamon Press, 1963. - P. 657-667.

28. Parsons R. Oxidation of small organic molecules / R. Parsons, T. Vandernut // J. Electroanal. Chem. 1988. - V. 257, № 1-2. - P. 9-45.

29. Beltowska-Brzezinska M. Electrochemical oxidation of formaldehyde on gold and silver / M. Beltowska-Brzezinska // Electrochim. Acta. 1985. - V. 30, №9.-P. 1193-1198.

30. Avramov-Ivic M.L. Oxidation of formaldehyde on noble Metal electrodes in alkaline solutions / M.L. Avramov-Ivic, R.R. Adzik // Bull. Soc. Chim. Belgrad. 1983. - 48 (6). - P.357-364.

31. Ристич H.M., Особенности электрохимического поведения некоторых альдегидов: потенциодинамическое исследование / Н.М Ристич., Ч.М. Лачниевак, А.М Иокич., Д. Циплакидес, М.М. Якшич // Электрохимия. -1997. Т. 33, № 7. - С. 777-789.

32. Kortenaar M.V. Anodic oxidation of formaldehyde on gold Studiet by electrochemical impedace spectroscopy: an equivalent circuit approach / M.V. Kortenaar, C. Tessont, Z.J. Kolar, H. Weijde // J. Electrochem. Soc. 1999. -V.146, №6.-P. 2146-2155.

33. Beltowska-Brzezinska M. On the anodic oxidation of formaldehyde on Pt, Au and Pt/Au-alloy electrodes in alkaline solytion / M. Beltowska-Brzezinska // J. Electroanal. Chem. 1985. - V. 183. - P. 167-181.

34. Шапник M.C. Анодное окисление формальдегида на медной поверхности в щелочных растворах трис-(оксиметил)аминометана и эдта / М.С. Шапник, Т.П. Петрова, И.Ф. Рахматуллина // Защита металлов. 1999. - Т35, № 3. - С. 282-288.

35. Gomes J.R.B. A theoretical study of dioxymethylene, proposed as intermediate in the oxidation of formaldehyde to formate over copper / J.R.B. Gomes, J.A.N.F. Gomes // Surface Science. 2000. - V. 446. - P. 283-293.

36. Adzic R.R. Structural effects in electrocatalysis: oxidation of formaldehyde on gold and platinum single crystal electrodes in alkaline solution / R.R. Adzic, M. Avramov-Ivic, A.V. Tripkovic // Electrochim. Acta. 1984. - V. 29, № 10.-P. 1353-1357.

37. Bindra P. Mechanisms of electroless metal plating. II. Formaldehyde oxidation / P. Bindra, J. Roldan // J. Electrochem. Soc. 1985. - V. 132, № 11.-P. 2581-2589.

38. Avramov-Ivic M.L. A sudy of the oxidation of formaldehyde on Au (332) by rotating disc-ring method / M.L. Avramov-Ivic, N.A. Anastasijevic, R.R. Adzik // Electrochim. Acta. 1990. - V. 35, № 4. - P. 725-729.

39. Enyo M. Electrocatalysis by Pd+Au alloys. Part II. Electrooxidation of formaldehyde in acidic and alkaline solutions / M. Enyo // J. Electroanal. Chem.- 1985.-V. 186, №2.-P. 155-166.

40. Stadler R. Hydrogen evolution during the oxidation of formaldehyde on Au: the influence of single crystal structure and Tl-upd / R. Stadler, Z. Jusys, H. Baltruschat // Electrochim. Acta. 2002. - V. 47, - P. 4485-4500.

41. Meerakker Van Den J.E.A.M On the mechanism of electroless plating. I. Oxidation of formaldehyde at different electrode, surfaces / J.E.A.M. Meerakker Van Den // J. Appl. Electrochem. 1981. - V. 11, № 3. - P. 387393.

42. Вашкялис А.И. Каталитическое окисление формальдегида кислородом на меди в щелочных растворах / А.И Вашкялис, Я.И Кульшита // Труды АН. Лит. ССР. -1968. Серия Б, Т. 2(53). - С. 3-10.

43. Розовский Г.И. О каталитической дегидрогенизации формальдегида на меди / Г.И Розовский, А.И. Вашкялис, А.Ю. Прокопчик // Кинетика и катализ. 1967. - Т. 8, № 4. - С. 925-927.

44. Baltruschat Н. Heitbaum electrochemical detection.of organic gases: the development formaldehyde sensor / H. Baltruschat, N.A. Anastasijevic, M. Beltowska-Brzezinska, G.J. Hambitzer // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. -1990.-V. 94.-P. 996-1000.

45. Vaskelis A. Effect of the Cu electrode formation conditions and surface nano-scale roughness on formaldehyde anodic oxidation // A. Vaskelis, E. Norkus,

46. Stalnioniene, G. Stalnionis // Electrochimica Acta. 2004. - V. 49. - P. 1613-1621.

47. Adzic R.R. Improvements of the catalytic activity of gold by foreign metal ad-atoms. Oxidation of formaldehyde in alkaline solutions / R.R. Adzic, M.L. Avramov-Ivic // J. Electroanal. Chem. 1982. - V. 134, № 1. - P. 177-180.

48. Burke L.D. Electro-oxidation of formaldehyde at silver anodes role of submonolayer hydroxy complexes in noble metal electrocatalysis / L.D. Burke, W.A. O'Leary // J. Electrochem. Soc. - 1988. - V. 135, № 8. - P. 1965-1970.

49. Sibille S. Oxydation electrochimique des aldehydes en solution aquese. I. Oxydation de solutions aqueses basiques d'aldehydes a des electrodes dor et de platine / S. Sibille, J. Moiroux, J-C. Marot // J. Electroanal. Chem. 1978. -V. 88 - P. 105-121.

50. Ristic N.M. Some specific potentiodynamic behaviour of certain aldehydes and monosaccharides. Some simple and some specific aldehydes / N.M. Ristic et al. // Electrochim. Acta. 1990. - V. 45. - P. 2973-2989.

51. Николаева H.H. Основные закономерности электроокисления глюкозы на золотом электроде / Н.Н. Николаева, О.А. Хазова, Ю.Б. Васильев // Электрохимия. 1983. - Т. XIX, №8. - С. 1042-1048.

52. Николаева Н.Н. Кинетика и механизм реакции окисления глюкозы на платиновом электроде / Н.Н. Николаева, О.А. Хазова, Ю.Б. Васильев // Электрохимия. 1983.-Т. XIX, №11.-С. 1476-1481.

53. Хазова О.А. Электрохимическое окисление глюкозы / О.А. Хазова, Н.Н. Николаева // Итоги науки и техники. Серия электрохимия. 1990. - Т. 31.-С. 203-248.

54. Avramov-Ivic М. The electrocatalytic properties of the oxides of noble metals in the electrooxidation of methanol and formic acid / M. Avramov-Ivic, S. Strbac, V. Mitrovic // Electrochimica Acta. 2001. - V. 46. - P. 3175-3180.

55. Burke L.D. The redox properties of active sites and the importance of the latter in electrocatalysis at copper in base / L.D. Burke, G.M. Bruton, J.A. Collins // Electrochimica Acta. 1998. - V. 44. - P. 1467-1479.

56. Скворцова JI.И. Вольтамперометрия формальдегида на механически обновляемых твердых электродах / Л.И. Скворцова, Т.П. Александрова // Журнал аналитической химии. 2004. - Т. 59, № 9. - С. 942-948.

57. Avramov-Ivic M.L. The electrocatalytic properties of the oxides of noble metals in the electro-oxidation of some organic molecules / M.L. Avramov-Ivic et al. // J. Electroanal. Chem. 1997. - V. 423, № 7. - P. 119-124.

58. Yahikozawa K. Electrocatalytic properties of ultrafine gold particles supported onto glassy carbon substrates toward formaldehyde oxidation in alkaline media / K.Yahikozawa et al.// Electrochim. Acta. 1992. - V. 37, № 3. - P. 453-455.

59. Vassiliev Yu.B. Kinetics and mechanism of glucose electrooxidation on different electrode-catalysts. Part I. Adsorption and oxidation on platinum / Yu.B. Vassiliev, O.A. Khazova, N.N. Nikolaeva // J. Electroanal. Chem. -1985. V. 196, №1. - P. 105-125.

60. Marichev V.A. In situ volt-resistometric study of adsorption and premonolayer oxidation of copper in alkaline solutions in connection withsome aspects electrocatalysis / V.A. Marichev // Electrochim. Acta. 1996. -V. 41, № 16.-P. 2551-2562.

61. Евсеева M.A. Анодное окисление формальдегида на медном электроде в присутствии кислорода / М.А. Евсеева, Ю.А. Кононов, A.J1. Матусевич // Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. 1986. -Т.29, №7. -С. 57-60.

62. Скундин A.M. Структурные факторы в электрокатализе // Итоги науки и техники. ВИНИТИ Сер. Электрохимия: М. : 1982. - Т. 18. - С. 228263.

63. Avramov-Ivic M.L. Oxidation of formaldehyde on the noble Metal electrodes / M.L. Avramov-Ivic, R.R. Adzik // Int. Soc. Electrochem. 37 Meet. Vilnius Extend. Abstr. 1986. - V.4. -P.12-14.

64. Раманаускас P. Влияние структурных параметров меди на анодное окисление формальдегида в щелочной среде / Р. Раманаускас, Д. Стульгис, Р. Юшкенас // Химия. 1992. - № 1. - С. 97-111.

65. Ramanauskas R. Electrocatalytic oxidation of formaldehyde on copper single crystal electrodes in alkaline solutions / R. Ramanauskas, I. Jurgaitiene, A. Vaskelis // Electrochim. Acta. 1997. - V. 42, № 2. - P. 191-195.

66. Gomes J.R.B. Methoxy radical reactions to formaldehyde on clean and hydroxy radical-covered copper (111) surfaces: a density functional theory study / J.R.B. Gomes, J.A.N.F. Gomes, F. Illas // Surface Science. 1999. -V. 443.-P. 165-176.

67. Enyo M. Anodic formaldehyde oxidation on Pt, Pd, Au and Pd-Au alloy electrodes in NaOH and Na2C03 solutions / M. Enyo // J. Apple. Electrochem. 1985. - V. 15, № 6. - P. 907-911.

68. Stelmach J. Electrocatalysis of the formaldehyde oxidation at alloys of platinum with sp-metals II / J. Stelmach, R. Holze, M. Beltowska-Brzezinska // J. Electroanal. Chem. 1994. - V. 377. - P. 241-247.

69. Machida K. Formaldehyde electro-oxidation on copper metal and copper-based amorphous alloys in alkaline media / K. Mahida, M. Enyo // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1985. - V. 58, № 7. - C. 2043-2050.

70. Enyo M. Electrooxidation of formaldehyde on Cu + Ni alloy electrodes in alkaline soluyions / M. Enyo // J. Electroanal. Chem. 1986. - V. 201. - P. 47-59.

71. Nishimura K. Competitiveoxidation of formaldehyde and formate on amorphous copper-palladium-zirconium alloy electrodes in alkaline media / K. Nishimura et al. // J. Apple. Electrochem. 1988. - V. 18. - P. 183-187.

72. Burke L.D. The participation of the interfacial hydrous oxide species in some anodic reactions at copper electrodes in base / L.D. Burke, T.J. Ryan // J. Electrochem. Soc. 1990. - V. 137, №5. - P.1358-1365.

73. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / И.К. Маршаков и др. Воронеж : Изд-во Воронеж, ун-та, 1988. - 208 с.

74. Зарцын И.Д. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов / И.Д. Зарцын, А.В. Введенский, И.К. Маршаков // Электрохимия. 1994. - Т. 30, №4. - С. 544-565.

75. Gerischer Н. Uber das elektrochemische Verhaltung von Kupfer-Gold-Legierungen und den Mechanismus der SpannugKrrosion / H. Gerischer, H. Rickert // Z. Metallkunde. 1995. - V. 46, № 9. - P. 681- 689.

76. Ticher R.P. Elektrolytische auflosung von gold-silber-legierungen und die frage der resistenzgrenzen / R.P. Ticher, H. Gerischer // Z. Electrochem. -1958.-V. 62, № l.-P. 50-60.

77. Swann P.R. Mechanism of corrosion tunneling with special reference to Cu3Au / P.R. Swann // Corrosion (USA). 1969. - V. 25. - P. 147-150.

78. Pickering H.W. Partial current during anodic dissolution of Cu-Zn alloys at constant potential / H.W. Pickering, PJ. Byrne // J. Electrochem. Soc. 1969. -V. 116,№ 11.-P. 1492-1496.

79. Pickering H.W. On preferential anodic dissolution of alloys in the low-current region the nature of the critical potential / H.W. Pickering, P.J. Byrne // J. Electrochem. Soc. 1971. - V. 118, № 2. - P. 209-216.

80. Forty A.J. Micromorphological studies of the corrosion of gold alloys / A.J. Forty//Gold. Bull. 1981.-V. 14, № l.-P. 25-35.

81. Forty A.J. Possible model for corrosion pitting and tunneling in noblemetal alloys / A.J. Forty, G.A. Rowlands // Phyl. Mag. 1981. - V. 43A, № 1. - P. 171-188.

82. Вязовикина H.B. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы Ag-Au / H.B. Вязовикина, И.К. Маршаков //Защита металлов. 1979. - Т. 15, № 6. - С. 656-660.

83. Poate J.M. Diffusion and reaction in gold films / J.M. Poate // Gold. Bull. -1980.-V. 14, № l.-P. 2-11.

84. Kabias B. A micromorphological study of selective dissolution of Cu from Cu, Pd-alloys / B. Kabias, H. Kaiser, H. Kaeche // Surface, Inhib. and Passiv:L

85. Proc. Int. Symp. Honor. Dr. N. Hackerman on his 75 Birthday, San Diego, 1986. Pennington (N.Y.), 1986. - P. 562-573.

86. Kaesche H. Microtunneling during selective alloy dissolution and during pitting / H. Kaesche // Werkst. Und Korros. 1988. - Bd. 39, № 4. - S. 153-161.

87. Wu Y.C. Real time seanning tunneling microscopy of anodic dissolution of copper / Y.C. Wu, H.W. Pickering, S. Geh, T. Sakurai // Surf. Sci. 1991. -V. 246, № 1-3.-P. 468-476.

88. Зарцын И.Д. Термодинамика неравновесных фазовых превращений при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии / И.Д. Зарцын, А.В. Введенский, И.К. Маршаков // Защита металлов. -1991.-Т. 27, №6.-С. 883-891.

89. Зарцын И.Д. О превращениях благородной компоненты при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии / И.Д. Зарцын, А.В. Введенский, И.К. Маршаков // Защита металлов. -1991.-Т. 27, № 1.-С. 3-12.

90. Зарцын И.Д. Термодинамика процессов формирования, реорганизации и разрушения неравновесного слоя сплава при его селективном растворении / И.Д. Зарцын, А.В. Введенский, И.К. Маршаков // Защита металлов. -1992. Т. 28, № 3. - С. 355-363.

91. Анохина И.В. О кинетике анодного растворения сплавов системы Ag-Au / И.В. Анохина и др. // Защита металлов. 1986. - Т. 2, № 6. - С. 705706.

92. Фелдман JI. Основы анализа поверхности и тонких пленок / JI. Фелдман, Д. Майер. М.: Мир, 1989. - 334 с.

93. Введенский А.В. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хроноамперометрия / А.В. Введенский, В.Н. Стороженко, И.К. Маршаков // Защита металлов. 1993. - Т. 296, №5. -С. 693-703.

94. Введенский А.В. Анодное растворение гомогенных сплавов при ограниченной мощности вакансионных стоков / А.В. Введенский, И.К. Маршаков, В.Н. Стороженко // Электрохимия. 1994. - Т. 30, № 4. -С.459-472.

95. Стороженко В.Н. Роль неравновесной вакансионной подсистемы при анодном растворении сплавов систем Cu-Pd, Cu-Au, Ag-Pd и Ag-Au : дис. канд. хим. наук / В.Н. Стороженко. Воронеж, 1993. - 292 с.

96. Козадеров О.А. Твердофазная диффузия при анодном селективном растворении сплавов систем Ag-Au, Zn-Ag и Cu-Au : дис. .канд. хим. наук / О.А. Козадеров. Воронеж, 2005. - 188 с.

97. Лариков Л.Н. Диффузия в металлах и сплавах / Л.Н. Лариков, В.И. Исайчев. Киев : Наукова думка, 1987. - 510 с.

98. Орлов А.Н. Энергии точечных дефектов в металлах / А.Н. Орлов, Ю.В. Трушин. М.: Энергоиздат, 1983. - 80 с.

99. Щеблыкина Г.Е. Измерение фактора шероховатости Ag,Au-cплaвoв / Г.Е. Щеблыкина, Е.В. Бобринская, А.В. Введенский // Защита металлов. 1998.- Т. 34,№1.-С. 11-14.

100. Васильев Ю.Б. Некоторые проблемы электроокисления органических веществ / Ю.Б. Васильев, B.C. Багоцкий // Сб. Топливные элементы. -Москва. 1964.-С. 108-136.

101. Щеблыкина Г.Е. Электроокисление щавелевой кислоты на золото- и палладийсодержащих сплавах : дис. .канд. хим. наук / Г.Е. Щеблыкина. Воронеж, 1998. - 200с.

102. Введенский А.В. Учет побочных электрохимических процессов в анодной хроноамперометрии Zn,Cu- и Zn,Ag-cmiaBOB / А.В. Введенский, Г.А. Боков, О.Ф. Стекольников // Защита металлов. 1990. - Т. 26, №6. -С. 921-927.

103. Гуревич Ю.Я. Фотоэлектрохимия полупроводников / Ю.Я. Гуревич, Ю.В. Плесков. -М.: Наука. 1983. - 212 с.

104. Кудряшов Д.А. Анодное формирование и свойства полупроводниковых нанопленок Ag20 на монокристаллах серебра / Д.А. Кудряшов, С.Н. Грушевская, А.В. Введенский // Конденсированные среды и межфазные границы. 2007. - Т.9, №1, С. 53-60.

105. Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа/А.К. Чарыков. -JI.: Химия, 1984.-С. 167-180.

106. Адсорбция органических соединений на электродах / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий, В.В. Батраков. М.: Наука, 1968. - 334с.

107. Петрий О.А. Исследование адсорбции и электроокисления метанола и метана на металлах группы платины В кн. : Топливные элементы. Кинетика электродных процессов / О.А. Петрий, Б.И. Подловченко. -М. -.Наука, 1988.-С. 169-197.

108. Подловченко Б.И. О потенциалах Pt/Pt электрода, устанавливающихся в растворах метанола / Б.И. Подловченко, О.А. Петрий, Е.П. Горгонова // Электрохимия. 1965. - Т. 1, № 2. - С. 182-187.

109. Шлыгин А.И. О механизме электроокисления спиртов и альдегидов на платине / А.И. Шлыгин, Г.А. Богдановский // Журнал физ. химии. -1957.-Т. 31,№ 11.-С. 2428-2434.

110. Мартинюк Г.А. О механизме электроокисления и электровосстановления некоторых соединений на платине / Г.А. Мартинюк, А.И. Шлыгин // Журнал физической химии. 1958. - Т.2, № 32.-С. 164-166.

111. Фрумкин А.Н. Избранные труды: Электродные процессы / А.Н. Фрумкин -М. -.Наука, 1987.-336с.

112. Adzic R.R. Electrochemical oxidation of glucose on single crystal gold surfaces / R.R. Adzic, M.W. Heiao, E.B. Yeager // J. Electroanal. Chem. -1989. V. 260, № 2. - P. 475-485.

113. Larew L.A. Concentration dependence of the mechanism of glucose oxidation at gold electrodes in alkaline media / L.A. Larew, D.S. Johnson // J. Electroanal. Chem. 1989. - V. 262, № 1-2. - P. 167-182.

114. Adzic R.R. Electrocatalysis of oxygen on single crystal gold electrodes / R.R. Adzic, S. Strbac, N.A. Anastasijvic // Mater. Chem. Phys. 1989. - V. 22, № 3-4. - P. 349-375.

115. Conway B.E. Electrochemical oxide film formation at noble metals as a surface-chemical process / B.E. Conway // Progr. Surf. Sci. 1995. - V. 49, №4.-P. 331-452.

116. Strbac S. The influence of OH" chemisorption on the catalytic properties of gold single crystal surfaces for oxygen reduction in alkaline solutions / S. Strbac, R.R. Adzic // J. Electroanal. Chem. 1996. - V. 403, № 1-2. - P. 169-181.

117. Popovic K.D. Structural effects in electrocatalysis: oxidation of D-glucose on single crystal platinum electrodes in alkaline medium / K.D. Popovic et al. // J. Electroanal. Chem. 1991. - V. 313, № 2.-P. 181-199.

118. Castro Luna A.M. The electro-oxidation of glucose on microcolummar gold electrodes in different neutral solutions / A.M., Castro Luna, M.F.L. Mele, A.J. Arvia // J. Electroanal. Chem. 1992. - V. 323, № 1-2. - P. 149-162.

119. Spasoievic M.D. Electrocatalysis on surfaces modified by foreign metal adatoms: Oxidation of formaldehyde on platinum / M.D. Spasoievic, R.R. Adzic, A.R. Despic // J. Electroanal. Chem. 1980. - V. 109, № 1-3. - P. 261-269.

120. L.D. Burke Involvement of Incipient Metal Oxidation Products in Organic Oxidation Reactions at Noble Metal Anodes / Burke L.D., Cunnane V.J. // J. Electrochem. Soc. 1986. - V. 133, № 8. - P. 1657-1660.

121. L.D. Burke An investigation of the electrocatalytic behaviour of gold in aqueous media / L.D. Burke, B.H. Lee // J. Electroanal. Chem. 1992. - V. 330,№ 1-2.-P. 637-661.

122. Burke L.D. A study of the electrocatalytic behavior of gold in base using tfcvoltammetry / L.D. Burke, J.F. O'Sullivan // Electrochim. Acta. 1992. -V. 37, № 4. - P. 585-594.

123. G. Horanyi Induced cation adsorption on platinum and modified platinum electrodes / G. Horanyi // Electrochim. Acta. 1991. - V. 36, № 9. - P. 1453-1463.

124. Chen A. Electrochemical and spectroscopic studies of hydroxide adsorption at the Au(l 11) electrode / A. Chen, J. Lipkowski // J. Phys. Chem. B. 1999. -V. 103.-P. 682-691.

125. Маричев В.А. Методологические аспекты частичного переноса заряда при адсорбции ионов Часть I. / Защита металлов. 2003. - Т. 39, №6 - С. 565-583.

126. Desilvestro J. Surface structural changes during oxidation of gold electrodes in aqueous media as detected using surface-enhanced Raman spectroscopy / J. Desilvestro, M.J. Weager // J. Electroanal. Chem. 1986. - V. 209, № 2. - P. 377-386.

127. Gao P. Gold as a ubiquitous substrate for intense surface-enhanced Raman scattering / P. Gao et al. // Langmuir. 1985. - V. 1, № 1. - P. 173-176.

128. Marichev V.A. Contact electroresistance method for in situ investigation of metal surface in electrolytes / V.A. Marichev // Surf. Sci. Reports. 2001. -№3-6.-P. 51-158.

129. Wopschall R.H. Effects of adsorption of electroactive species in stationary electrode polarography / R.H. Wopschall, I. Shain // J. Anal. Chem. 1967. -V. 39, №13.-P. 1541-1527.

130. Srinivasan S. The potential-sweep method: A theoretical analysis / S. Srinivasan, E. Gileadi // Electrochim. Acta. 1966. - V. 11, № 3. - P. 321-335.

131. Гейровский Я. Основы полярографии / Я. Гейровский, Я.М. Кута М.: Мир, 1965.-599с.

132. Майрановский С.Г. Кинетические и каталитические волны в полярографии / С.Г. Майрановский М.: Наука, 1966. - 288с.

133. Bockris J.O.M. Surface electrochemistry: a molecular level approach / J.O.M. Bockris, S.U.M. Khan N.-Y., London: Plenum Press, 1993. - 1014p.

134. Адсорбция органических соединений на электродах / Б.Б. Дамаскин и др. М.: Наука, 1968. - 282 с.

135. Винников Ю.Я. Фотоэлектрохимическое и эллипсометрическое исследование анодных окислов на Au-электроде / Ю.Я. Винников, В.А. Шепелин, В.И. Веселовский // Электрохимия. 1974. - Т. 10, №4. - С. 650-653.

136. Watanabe Т. Photoelectrochemical studies on gold electrodes with surface oxide layers. Part. 1. Photocurrent measurement in the visible region. / T. Watanabe, H. Gerischer // J. Electroanal. Chem. 1981. - V. 117. - P. 185200.

137. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа / 3. Галюс. М.: Мир, 1974.-552 с.

138. Плэмбек Дж. Электрохимические методы анализа / Дж. Плэмбек. М. : Мир, 1985.-496 с.

139. MacDonald D.D. Transient techniques in electrochemistry / D.D. MacDonald -New-York, London : Plenum Press, 1977. 329p.

140. Плесков Ю.В. Вращающийся дисковый электрод / Ю.В. Плесков, В.Ю. Филиновский. М.: Наука, 1972. - 344 с.

141. Тарасевич М.Р. Вращающийся дисковый электрод с кольцом / М.Р. Тарасевич, Е.И. Хрущева, В.Ю. Филиновский М.: Наука, 1987. - 248 с.

142. Дамаскин Б.Б. Электрохимия / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий, Г.А. Цирлина; под ред. Л.И. Галицкой. 2-е изд. - М.: Химия, 2006. - 670 с.

143. Феттер К. Электрохимическая кинетика / К. Феттер ; под ред. Я.М. Колотыркина. М.: Химия, 1967 .— 856 с.

144. Ротинян A.JI. Теоретическая электрохимия / A. J1. Ротинян, К. И. Тихонов, И. А. Шошина; под ред. A. JI. Ротиняна . J1.: Химия, 1981. -422 с.

145. Bockris J. О'М. Modern electrochemistry. V. 2А Fundamentals of electrodics / J. O'M Bockris, A.K.N. Reddy, M. Gemboa-Aldeco. N.-Y., Boston, Dordrecht, Moscow: Kluwer. - 2002. - 817 p.

146. Автор выражает искреннюю благодарность кандидату химических наук, научному сотруднику кафедры физической химии ВГУ Морозовой Наталье Борисовне за помощь в постановке эксперимента и обсуждении результатов.