Физико-химические закономерности процесса кристаллизации карбамида из водных растворов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.01, кандидат технических наук Серый, Петр Валерьевич

• Серый, Петр Валерьевич
• кандидат технических наук
• 2012

Оглавление диссертации кандидат технических наук Серый, Петр Валерьевич

1. Анализ научной литературы по современным представлениям, методам моделированию и аппаратурному оформлению процессов массовой кристаллизации.

1.1. Теоретические основы кристаллизации.

1.2. Моделирование процесса массовой кристаллизации.

1.3. Аппаратурное оформление кристаллизации.

1.4. Выводы из анализа литературы.

2. Методики исследования.

2.1. Физико-химические свойства карбамида.

2.2. Методики исследования кинетики процесса кристаллизации карбамида.

2.3. Методика исследования массовой кристаллизации в политермическом режиме.

2.4. Методика исследования массовой кристаллизации в изотермическом режиме.

2.5. Методика исследования ультразвукового воздействия на суспензию карбамида.

2.6. Методика проведения основной серии промышленных экспериментов.

3. Изучение кинетики кристаллического роста карбамида на одиночном кристалле при постоянном переохлаждении.

3.1. Определение механизма роста кристалла.

3.2. Влияние температуры насыщения и переохлаждения на форму кристалла.

3.3. Влияние органических примесей на скорость роста кристалла.

3.4. Влияние перемешивания на скорость роста кристалла.

3.5. Исследование кинетики роста кристалла CO(NH2)2 в процессе политермической кристаллизации.

4. Изучение процесса кристаллизации карбамида в условиях массовой кристаллизации.

4.1. Исследование кинетики роста в условиях массовой кристаллизации при политермическом режиме.

4.2. Исследование кинетики роста в условиях массовой кристаллизации при изотермическом режиме.

4.3. Результаты исследований воздействия ультразвуковой обработки на гранулометрический состав и форму кристаллов карбамида.

5. Промышленные испытания на производстве карбамида.

5.1. Исследование влияния технологических параметров на гранулометрический состав кристаллического карбамида.

5.2. Исследование влияния способа подачи исходного раствора в кристаллизатор на гранулометрический состав карбамида.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Физико-химические закономерности процесса кристаллизации карбамида из водных растворов»

Кристаллизация играет важную роль в технологии получения чистых веществ, солей, удобрений, пищевых продуктов, новых материалов для электроники и других отраслей. Несмотря на большое число исследований, посвященных разработке физико-химических закономерностей процесса кристаллизации, до сих пор отсутствуют достаточно надежные научные данные о влиянии технологических параметров на скорость роста кристаллов, их морфологическую форму, распределение кристаллических частиц по размерам. Зачастую, именно эти данные могли бы позволить целенаправленно воздействовать на эти характеристики кристаллических продуктов.

Такие проблемы являются актуальными для технологии карбамида, поскольку форма кристаллов карбамида, его химический и гранулометрический состав определяют в конечном итоге механическую прочность кристаллов продукта и содержание в нем технологических примесей.

Получение крупнокристаллического карбамида, не содержащего пылевидных фракций, является важной технологической задачей, решение которой позволит улучшить технические показатели стадии кристаллизации в производстве карбамида. Наличие в кристаллическом карбамиде мелкой фракции вызывает отложение пыли на стенках пневматического конвейера, циклонов, воздуховодов, лопастях рабочих колес вентиляторов. Это приводит к необходимости периодической промывки системы. Кроме того, велики потери карбамида, связанные с уносом пыли из циклонов. Однако имеющихся в литературе данных о механизме, кинетике и особенностях кристаллизации карбамида из водных растворов явно недостаточно для решения этой технологической задачи.

Неоднородность размеров частиц кристаллического карбамида не позволяет использовать его без грануляции в качестве весьма чистого (по содержанию биурета) конечного продукта.

С этой точки зрения исследования кинетики кристаллического роста и влияния внешних факторов на гранулометрический состав и морфологию частиц при кристаллизации карбамида из водных растворов являются весьма актуальными.

Цель работы - раскрытие физико-химических закономерностей процесса кристаллизации карбамида из водных растворов, определение условий, необходимых для получения кристаллического карбамида с улучшенными характеристиками, выработка мероприятий по совершенствованию стадии кристаллизации в производстве карбамида.

Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие основные задачи:

1. Изучить влияние пересыщения, скорости охлаждения и гидродинамических условий в широком диапазоне температур на скорость процесса кристаллизации карбамида.

2. Получить экспериментальные данные по влиянию пересыщения, температуры, гидродинамического режима, присутствия ПАВ и акустического воздействия на форму и распределение частиц по размерам при массовой кристаллизации карбамида.

3. С учетом полученных физико-химических закономерностей провести анализ стадии кристаллизации в существующей технологии производства карбамида и разработать мероприятия по её совершенствованию.

Объекты и предмет исследования.

Объектом исследования является процесс кристаллизации в производстве карбамида. Предмет исследования - закономерности процесса кристаллизации карбамида в условиях роста одиночного кристалла и в условиях массовой кристаллизации и совершенствование стадии кристаллизации в производстве карбамида, позволяющее увеличить изометричность и степень монодисперсности кристаллов, снизить содержание пылевидной фракции в промышленном кристаллическом продукте.

Научная новизна работы.

Изучены физико-химические закономерности процесса кристаллизации карбамида из водных растворов и определены параметры, необходимые для получения в лабораторных и промышленных условиях продукта с более высокой монодисперсностью и изометричностью кристаллов, а именно:

- Установлено влияние величины пересыщения раствора карбамида на скорость роста и анизотропию формы кристаллов карбамида. Доказано, что с увеличением температуры и пересыщения рост кристаллов протекает по микроблочному механизму. При этом анизотропия формы возрастает за счет усиления микроблочного роста граней [001];

- Выявлено влияние гидродинамических условий на скорость роста кристалла карбамида. Показано, что с повышением скорости движения жидкой фазы на кривой скорости роста появляется максимум, обусловленный протеканием конкурирующих процессов встраивания и вытеснения микроблоков с поверхности граней кристалла;

- Выявлена зависимость отношения длина/ширина кристаллов от концентрации насыщения и скорости охлаждения раствора. Установлено, что с понижением температуры кристаллизации изометричность формы кристаллов карбамида возрастает за счет снижения скорости роста граней [001].

Практическая значимость работы.

На основании проведенных исследований разработаны и опробованы мероприятия по совершенствованию процесса кристаллизации в производстве карбамида (ввод питающего раствора в испарительную часть кристаллизатора), которые позволяют увеличить крупность кристаллов в среднем на 20-25% и уменьшить пылеунос на 20-22%.

Предложено использовать ультразвуковую импульсную обработку на стадии созревания суспензии в кристаллизаторе, что позволит повысить степень изометричности кристаллов, увеличить средний размер на 60%, придать им более сглаженную форму и снизить содержание пылевидной фракции в кристаллическом продукте с 20 до 3 мас.%.

На защиту выносится:

1. Кинетические закономерности роста различных граней единичного кристалла карбамида в зависимости от температуры, пересыщения, наличия ПАВ и гидродинамических условий.

2. Влияние импульсной ультразвуковой обработки на стадии созревания суспензии карбамида на распределение кристаллов по размерам и форму частиц.

3. Мероприятия по совершенствованию процесса кристаллизации карбамида на промышленной установке, способствующие повышению монодисперсности и изометричности кристаллов, снижению содержания пылевидной фракции в продукте

4. Результаты опытно-промышленной проверки мероприятий по совершенствованию процесса кристаллизации.

Апробация работы.

Материалы диссертации докладывались и обсуждались на областной дистанционной научно-практической конференции молодых ученых и студентов «Молодежная наука Прикамья» (Пермь 2005), на областной конференции молодых ученых и студентов «Химия и экология» (Пермь, 2006), на I Всероссийской конференции «Молодежная наука в развитии регионов» (Березники 2011).

Публикации.

По материалам диссертационной работы опубликовано 7 научных статей, в том числе 3 статьи в журналах, рекомендованных ВАК.

Структура и объем диссертации.

Диссертационная работа изложена на 128 страницах и состоит из введения, обзора литературы, методической части, результатов исследования и их обсуждения, выводов, списка цитируемой литературы из 103 источников. Работа содержит 52 рисунка и 32 таблицы.

Заключение диссертации по теме «Технология неорганических веществ», Серый, Петр Валерьевич

выводы

1. На основании выполненных автором исследований и обобщения литературных данных созданы физико-химические основы усовершенствованного процесса кристаллизации карбамида, включающие следующие положения:

• Изучены кинетические закономерности процесса роста кристалла карбамида в диапазоне температур 20-50°С при различных величинах переохлаждения (1-4°С). С увеличением пересыщения рост кристаллов протекает по микроблочному механизму, при этом анизотропия формы возрастает за счет усиления микроблочного роста граней [001].

• Выявлены зависимости отношения длина/ширина кристаллов от концентрации насыщения и скорости охлаждения раствора. С понижением температуры кристаллизации изометричность формы кристаллов карбамида возрастает за счет снижения скорости роста граней [001].

• Установлено влияние интенсивности перемешивания раствора на скорость роста кристалла карбамида. На кривой зависимости скорости роста кристалла от скорости перемешивания обнаружен максимум, обусловленный протеканием конкурирующих процессов встраивания и вытеснения микроблоков с поверхности граней кристалла.

• Установлено влияние добавок поверхностно-активных веществ на скорость роста кристалла. Наибольшее воздействие оказывают анионак-тивное (олеат натрия) и неионогенное (ПЭГ-400) ПАВ.

• Исследовано влияние импульсной ультразвуковой обработки на процесс созревания суспензии карбамида. Впервые установлено, что акустическая обработка суспензии позволяет повысить изометричность и монодисперсность частиц карбамида, снизить содержание пылевидной фракции в кристаллизате с 15% до 2%.

2. Полученные закономерности позволили разработать новый усовершенствованный способ получения кристаллического карбамида и апробировать его в лабораторных и промышленных условиях.

3. На лабораторной модели второй ступени изотермического промышленного кристаллизатора с непрерывной подачей в изотермическую часть перегретого концентрированного раствора исследованы закономерности массовой кристаллизации карбамида при температурах 40-60°С и различных пересыщениях. Установлено, что с уменьшением пересыщения возрастает изометричность кристаллов карбамида, это коррели-руется с результатами кинетических исследований. Повышение температуры снижает средние размеры кристаллов и повышает содержание пыли-видной фракции из-за снижения прочности кристаллов и их разрушения в исследованных условиях.

4. На основании полученных результатов по импульсной ультразвуковой обработке суспензии карбамида рекомендовано провести опытно-промышленные испытания кристаллизации карбамида с ультразвуковой обработкой в установленном режиме.

5. Проведенные промышленные испытания показали, что усовершенствованный способ кристаллизации карбамида позволяет увеличить крупность кристаллов в среднем на 20-25% и уменьшить пылеунос на 2022%.

Список литературы диссертационного исследования кандидат технических наук Серый, Петр Валерьевич, 2012 год

1. Mullin J.W. Crystallization. 4th edition. - Butterworth-Heinemann, 2001. - 600 c.

2. Jones A.G. Crystallization Process Systems. Butterworth-Heinemann, 2002.-341 c.

3. Хамский E.B. Кристаллизация из растворов. JI.: Наука, Ленинградское отделение, 1967. - 150 с.

4. Матусевич Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: Химия, 1968. - 304 с.

5. Кристаллизация и физико-химические свойства кристаллических веществ / Хамский Е.В., Подозерская Е.А., Фрейдин Б.М., Быкова А.Н., Се-дельникова Н.Д., Л.: Наука, 1969. - 136 с.

6. Хамский Е.В. Кристаллические вещества и продукты. Методы оценки и совершенствования свойств. М.: Химия, 1986. - 224 с.

7. Бэмфорт А.В. Промышленная кристаллизация. М.: Химия, 1969. -240 с.

8. Пойлов В.З. Разработка и совершенствование технологий получения некоторых кристаллических продуктов с заданными свойствами: дис. . д-р. техн. наук: 05.17.01.-Пермь, 1998.- 105 с.

9. Новый справочник химика и технолога. Процессы и аппараты химических технологий: в 2-х ч. / под ред. Островского Г.М. СПб.: Профессионал, 2006.-Ч. 2.-916 с.

10. Хамский Е.В. Пересыщенные растворы. Л.: Наука, 1975. - 100 с.

11. Позин М.Е. Технология минеральных удобрений и солей. -М.: Госхимиздат, 1957. 32 с.

12. Иванов Е.В., Абросимов В.К., Иванова Н.Г., Лебедева Е.Ю. Влияние температуры на объемные свойства водных растворов бис-мочевины // Изв. академии наук. Серия химическая. 2007. - № 10. - С. 1929-1932.

13. Davey R., Fila W., Garside J. The influence of biuret on the growth kinetics of urea crystals from aqueous solutions // J. Cryst. Growth. 1986. - Vol. 79. -P. 607-613.

14. Rocha F., Martins P.M. A New theoretical approach to model crystal growthfrom solution // Chemical Engineering Science. 2006. - Vol.61, № 19. -P. 5696-5703.

15. Zeng L., Zha M., Curti M. et al. Solution growth method for high anisotropy organic crystals // Materials Science Forum. 1996. - Vol. 203. - P. 39-42.

16. Theil F. A proof of crystallization in two dimensions // Communications in Mathematical Physics. 2006. - Vol. 262, № 1. - P. 209-236.

17. Лановецкий С.В. Физико-химические основы кристаллизации и технология получения гексагидрата нитрата магния реактивной чистоты: дис. . канд. техн. наук: 05.17.01. Пермь, 2006. - 163 с.

18. Мясников С.К., Кулов Н.Н. Фракционная кристаллизация на охлаждаемых стенках: эффективность разделения при росте кристаллического слоя, его диффузионной промывке и частичном плавлении // Теорет. основы хим. технологии. 2008. - Т. 42, № 3. - С. 243-253.

19. Мелихов И.В. Физико-химическая эволюция твердого вещества. -М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2009. 312 с.

20. Мелихов И.В. Концепция самоорганизации в описании кристаллизации // Хим. промышленность. 1993, № 8. - С. 5-14.

21. Варенцов В.В. Математическое моделирование процессов массовой кристаллизации из растворов // Математическое моделирование. 1999. -Т. 11, №8. -С. 160-161.

22. Дорофеева М.И. Исследование и математическое моделирование механизма вторичного контактного зародышеобразования в циркуляционном кристаллизаторе: автореф. дис. . канд. техн. наук: 05.17.08. М., 2007. -18 с.

23. Мартюшев Л.М. Кинетические закономерности потери устойчивости и развития дендритных форм при росте кристалла из раствора: автореф. дис. . канд. ф.-м. наук: 01.04.14. Екатеринбург, 1998. - 24 с.

24. Boek E.S., Briels W.J., Feil D. Interfaces between a Saturated Aqueous Urea

25. Solution and Crystalline Urea: A Molecular Dynamics Study // J. Phys. Chem. -1994.-№98, P. 1674-1681.

26. Тодес O.M., Себалло B.A., Гольцикер А.Д. Массовая кристаллизация из растворов. JL: Химия, 1984. - 232 с.

27. Трейвус Е.Б., Ким Су Чер. Кристаллизация мочевины из растворов в нескольких растворителях // Кристаллография. 1992. - Т. 37. - Вып. 3. -С. 801-806.

28. Трейвус Е. Б. Кристаллизация мочевины из растворов в серии растворителей // Расширенные тез. 8-й Всесоюз. конф. по росту кристаллов. -Харьков: Ин-т монокристаллов АН Украины, 1992. Т. 2. Ч. 1. - С. 13-14.

29. Трейвус Е.Б. Связь скорости роста кристаллов с растворимостью вещества // Кристаллография. 1996. Т. 41, № 5. - С. 940-947.

30. Асхабов А. М. Количественная оценка кинетических параметров и механизмов роста кристаллов. Сыктывкар: Геопринт, 1996. - 28 с.

31. Bisker-Leib V., Doherty M.F. Modeling the Crystal Shape of Polar Organic Materials: Prediction of Urea Crystals Grown from Polar and Nonpolar Solvents // Cryst. Growth Des. 2001. - Vol. 1, № 6. - P. 455-461.

32. Пискунова H.H. Исследование процессов роста и растворения кристаллов с помощью атомно-силовой микроскопии. Сыктывкар: Ин-т геологии, 2007.- 133 с.

33. Разумовский J1.A. Исследование кинетики процесса кристаллизации солей из растворов во взвешенном слое: дис. . канд. тенх. наук: 05.17.04. -Иваново, 1967.- 134 с.

34. Ракин В.И., Каткова В.И. Диффузионно-кинетические системы кристаллизации. Сыктывкар: Геопринт, 2003. - 44 с.

35. Nyvlt J., Kocova Н., Cerny М. Size distribution of crystals from a batch crystallizer // Collect. Czech. Chem. Commun. 1973. - Bd. 38, №11. -P. 3199-3209.

36. Массовая кристаллизация в неорганических системах: учеб. пособие / Ларичев Т.А., Сотникова JI.B., Сечкарев Б.А., Бреслав Ю.А., Утехин А.Н., -Кемерово: Кузбассвузиздат, 2006. 176 с.

37. Горбачевский А.Я. Математические модели кристаллизации // Тез.докл. Междунар. науч. конф. Кинетика и механизм кристаллизации. Иваново, 2000. - С. 24.

38. Горбачевский А.Я., Чурбанов А.Г. Моделирование тепло-массопереноса и кристаллизации // Сб. тез. Международ, науч. конф. Кристаллизация в наносистемах. Иваново, 2002. - С. 59.

39. Mougin P. Wilkinson D., Roberts K.J. In situ ultrasonic attenuation spectroscopic study of the dynamic evolution of particle size during solution-phase crystallization of urea // Cryst. Growth Des. 2003. - Vol. 3, № 1. - P. 67-72.

40. Мажорова O.C., Попов Ю.П., Щерица O.B. Чистонеявный метод решения задачи о фазовом переходе. М.: препринт, Ин-т прикладной математики им. М.В. Келдыша РАН, 2004. - 40 с.

41. Медведев Г.В., Матусевич JI.H. Влияние интенсивности перемешивания растворов и скорости их охлаждения на средний размер кристаллов в продукте // Журн. прикладной химии. 1972. - Т. 45, № 1. - С. 11-21.

42. Афанасьева Т.А., Ильченко А.Н., Блиничев В.Н. Математическая модель процесса кристаллизации с элементами анализа надежности основного процесса // Успехи современ. естествознания. 2002. - №6. - С. 26-32.

43. Горбунов И.А. Моделирование кинетики концентрации мочевины. Двухпуловая модель // Сб трудов 56-й науч.-техн. конф., посвященной 60летию МИРЭА. Информационные технологии и системы. Вычислительная техника. М., 2007. - Ч. 1. - С. 108-113.

44. Voigt Н., Emons H.H. Der Einflus von Frendstoffen auf die Agglomeration von Kaliumchlorid; Untersuchungen zur Agglomeration von Kaliumchlorid // Forsch. Freib. 1979. - А 600. - S. 89-98, 99-105.

45. Матусевич Jl.H. Кристаллизация солей из водных растворов при различных температурах // Журн. прикладной химии. 1961. - № 34. - С. 986.

46. Costa C.B.B., Maciel M.R.W., Filho R.M. Considerations on the crystallization modeling: Population balance solution // Comput. Chem. Eng. 2007. -Vol. 31, № 3. - P. 206-218.

47. Costa, C.B.B., da Costa, A.C., Maciel, R. Mathematical modeling and optimal control strategy development for an adipic acid crystallization process // Chem. Eng. Process. 2005. - Vol. 44, № 7. - P. 737-753.

48. Филиппов Г.Г., Виленкина JI.B., Портнов Л.П., Горбунов А.И. Кристаллизация из растворов по механизму микроблочного роста // Сб. науч. трудов «Процессы в дисперсных средах». Иваново, 1991. - С. 105-110.

49. Филиппов Г.Г. Кристаллизация из растворов по механизму микроблочного роста: теория и моделирование // Хим. промышленность. 1993. - № 8. -С. 23-28.

50. Nyvlt J. Industrial Ctystallisation-The Present State of the Art. Weinheim: Verlag Chemie, 1978.

51. Товбин М.В., Краснова С.Н. Стабильность пересыщенных растворов солей // Журн. физической химии. 1949. - Т. 23, № 7. - С. 863-870.

52. Rusli I.T., Larson М.А. Nucleation by Cluster Coalescence // Summaries 10 th Symposium on Industial Crystallization. CSSR: Bechine-Castle, 1987. -P. 107.

53. Larson M.A., Rusli I.Т., Schräder G.L. Cluster Formation in Supersaturated Solutions // Proceedings World Congress 111. Tokyo, Japan, 1986.

54. Янукян Э.Г. Моделирование нестационарных процессов массовой кристаллизации из растворов и расплавов // Обозрение прикладной и промышленной математики. 2004. - Т. 11. - Вып. 4. - С. 964-968.

55. Nyvlt J. Kinetics of nucleation in solutions // J. Cryst. Growth. 1968.3.4.- P. 377-383.

56. Щерица O.B. Математическое моделирование процессов кристаллизации многокомпонентных растворов: автореф. дис. . канд. ф.-м. наук: 05.13.18.-М., 2005,- 14 с.

57. Варенцов В.В. Математическое моделирование процессов массовой кристаллизации из растворов // Сб. труд. 18-й Международ, науч. конф. Математические методы в технике и технологиях «ММТТ-18». -азань, 2005. -Т. 9. -Секц. И.-С. 160-161.

58. Qamar S., Warnecke G., Eisner M.P., Morgenstern A.S. A Laplace transformation based technique for reconstructing crystal size distributions regarding size independent growth // Chem. Eng. Sci. 2008. - Vol. 63, № .8. - P. 22332240.

59. Chen Huiping Process modeling for batch cooling crystallization / Chen Huiping, Wang Jingkang // Chin. J. Chem. Eng. 2001. - Vol. 9, № 3. - P. 262266.

60. Gahn C., Mersmann A. fracture in crystallization processes Part B. Growth of fragments and scale-up of suspension crystallizers // Chem. Eng. Sci. 1999. -Vol. 54, №9.-P. 1283-1292.

61. Smirnova J., Silva L., Monasse B.et al. Identification of crystallization kinetics parameters by genetic algorithm in non-isothermal conditions // Engineering Computations. 2007. - Vol. 24, № 5-6. - P. 486-513.

62. Piana S., Gale J.D. Understanding the barriers to crystal growth: Dynamical simulation of the dissolution and growth of urea from aqueous solution // J. Am. Chem. Soc. 2005. - Vol. 127. P. 1975-1982.

63. Piana S., Reyhani M., Gale J.D. Simulating micrometre-scale crystal growth from solution // Gr. Brit.: Nature. 2005. - Vol. 438, № 7064. - P. 70-73.

64. Zha M. Vapour phase and solution growth of urea crystals // Book Abstr 15th European Crystallographic Meeting «ЕСМ-15». Munchen, 1994. - P. 127. Eng.

65. Liu X.Y., Boek E.S., Briels W.J., Bennema P. Prediction of crystal growth morphology based on structural analysis of the solid-fluid interface // Gr. Brit.: Nature 1995. - Vol. 374, № 6520. - P. 342-345.

66. Sato Kazuhiro, Nagai Hidetada, Hasegawa Kazuhiro et al. Two-dimensional population balance model with breakage of high aspect ratio crystals for batch crystallization // Chem. Eng. Sei. 2008. - Vol. 63, № 12. - P. 3271-3278.

67. Wettlaufer J.S., Jackson M., Elbaum M. A geometric model for anisotropic crystal growth // Journal of Physics A: Mathematical and Theoretical. 1994. -Vol. 27, № 17. - P. 5957-5967.

68. Mochnacki В., Pawlak E. Micro/macro models of crystallization process -comparison of the results of numerical simulations // Strojnicky Czasopis . 2006. -Vol. 57, №5.-P. 300-308.

69. Rohani S., Haeri M., Wood H.C. Modeling and control of a continuous crystallization process. Part 2: Model-predictive control // Comput. Chem. Eng. -1999. Vol. 23, № 3. - P. 279-286.

70. Turner J.C. Modelling control of crystal growth processes // Computers and Mathematics with Applications. 2004. - Vol. 48, № 7-8. - P. 1231-1243.

71. Hussman G.A., Larson M.A., Berlung K.A. // Industrial Crystalization 84. -Amsterdam: Elsevier, 1984. P. 21.

72. Larson M.A., Rusli I.T., Schräder G.L. Cluster Formation in Supersaturated Solutions // Proceedings World Congress 111. Tokyo, Japan, 1986.

73. Maeda Kouji, Asakuma Yusuke, Fukui Keisuke. Configurations of solute molecules from homogeneous binary solution during crystallization on molecular dynamics simulations // J. Mol. Liq. 2005. - Vol. 122, № 1-3. - P. 43-48.

74. Liu Yong Liu, Wang Jingkang, Yuan Wei Hong. Determination of crystallization kinetics in solution // J. Cryst. Growth. 2004. - Vol. 271, № 1-2. -P. 238-244

75. Игнатьев B.B., Теодоровнч В.П. Диффузия газов в жидкостях под давлением. Влияние температуры на диффузию газов в жидкостях под давлением // Журн. ФХТ. 1986. - № 10. - Вып. 4-5. - С. 712-718.

76. Багров H.H., Веркин Б.И., Долгополов Д.Г. Определение коэффициента диффузии в жидкости методом насыщения из газовой фазы // Журн. физ. химии. 1956. - Т. 30. - Вып. 2. - С. 476-478.

77. Daniele L. Marchisio, Rodney О. Fox, Antonello A. Barresi, Giancarlo Baldi. On the comparison between presumed and full PDF methods for turbulent precipitation // Ind. Eng. Chem. Res. 2001. - Vol. 40, № 23. - P. 5132-5139.

78. Багров H.H., Долгополов Д.Г., Манжелий В.Г. Определение диффузии в жидкостях методом насыщения из газовой фазы // ПТЭ. 1956. - № 3. -С. 80.

79. Кафаров В.В., Глебов М.П. Математическое моделирование основных процессов химических производств: учеб. пособие для вузов. М.: Высшая школа, 1991.-400 с.

80. Данквертс П.В. Газо-жидкостные реакции. М.: Химия, 1973. - 296 с.

81. Кикоин А.К., Кикоин И.К. Молекулярная физика. М.: Наука, 1976. -480 с.

82. Янукян Э.Г. Моделирование нестабильных режимов кристаллизации в дисперсных системах // Химия твёрдого тела и современные микро и нано-технологии. VIII Международная конференция. Кисловодск Ставрополь: СевКавГТУ, 2008. - 458 с.

83. Касаткин В.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. -Л.: Химия, 1971.-784 с.

84. Гельперин Н.И. Основные процессы и аппараты химической технологии: в 2-х книгах. -М.: Химия, 1981. 812 с.

85. Пономаренко В.Г., Ткаченко К.П., Курлянд Ю.А. Кристаллизация в псевдоожиженном слое. Киев: Техника, 1972. - 131 с.

86. Кольцова Э.М., Шилов Н.И., Василенко В.А. Алгоритмическое и программное обеспечение для процессов массовой кристаллизации из растворов // Программные продукты и системы. 1997. - № 1.

87. Кидяров Б.И. Кинетика образования кристаллов из жидкой фазы. Новосибирск: Наука, 1979. - 135 с.

88. Петров Т.Г., Трейвус Е.Б., Пунин Ю.О., Касаткин А.П. Выращивание кристаллов из растворов. Л.: Недра, 1983. - 200 с.

89. Трейвус Е.Б. Введение в термодинамику кристаллогенезиса. Л.: Ле-нингр. ун-т, 1990. - 152 с.

90. Botsaris G.D., Denr E.G. Growth Rates of Aluminum Potassium Sulfate Crystals in Aqueous Solutions // Ind. Eng. Chem. Fundam. 1970. - Vol. 9, № 2. -P. 276-283.

91. Gilmer G.H., Bennema P. Simulation of Crystal Growth with Surface Diffusion // J. Appl. Phys. 1972. - Vol. 43. - P. 1347-1360.

92. Nyvlt J., Sohnel O., Matuchova M., Broul M. The Kinetics of Industrial cris-tallization. Prague: Academia, 1985. - 305 p.

93. Трейвус Е.Б. Кинетика роста и растворения кристаллов. Л.: Ленингр. Ун-т, 1979.-246 с.

94. Трейвус Е.Б. // Кристаллография. 1972. - Т. 17. - Вып. 1. - С. 211.

95. Трейвус Е.Б. // Кристаллография. 1973. Т. 18. - Вып. 6. - С. 1258.

96. Абрамзон A.A. Поверхностно-активные вещества. Свойства и применение. 2-е изд. - Л.: Химия, 1981. - 304 с.

97. Кардашев Г.А. Физические методы интенсификации процессов химической технологии. М.: Химия, 1990. - 208 с.

98. Новицкий Б.Г. Применение акустических колебаний в химикотехноло-гических процессах (Процессы и аппараты химической и нефтехимической технологии). М.: Химия, 1983. - 192 с.

99. Захоженко Д., Гунчак С. Производство карбамида в СНГ. Технологии и перспективы // Евразийский химический рынок: Междунар. деловой журнал. -2008.-№5.-С. 56-69.