Физико-химические свойства электролитных систем на основе диэтилкарбоната, пропиленкарбоната и их смесей тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Юрина, Елена Сергеевна

• Юрина, Елена Сергеевна
• кандидат химических наук
• 2003

Оглавление диссертации кандидат химических наук Юрина, Елена Сергеевна

ВВЕДЕНИЕ.

Глава 1. Анализ литературных данных.

1.1. Электролитные системы литий - ионных аккумуляторов.

1.2. Электропроводность неводных растворов.

1.3. Растворимость ряда литиевых солей в апротонных растворителях.

1.4. Диаграммы растворимости солей в индивидуальных и бинарных растворителях.

Глава 2. Подготовка исходных веществ и методики исследований.

2.1. Подготовка исходных веществ.

2.2. Методика определения растворимости компонентов двойных и тройных систем.

2.3. Анализ составов и идентификация твердых фаз.

2.4. Методика определения электропроводности.

2.5. Методика определения плотности.

Глава 3. Изучение физико-химических свойств растворов литиевых солей в индивидуальных растворителях диэтилкарбонат и пропиленкарбонате.

3.1. Плотность растворов 1ЛСЮ4, LiBF4 и LiPF6 в индивидуальных растворителях ДЭК, ПК при 10°С-50°С.

3.2. Взаимная растворимость компонентов двойных систем LiX-ДЭК при 10-50°С и LiX-ПК при 25°С.

3.2.1 Системы ЫСЮ4-ДЭК, ЫВР4-ДЭК и LiPFg-ДЭК

3.2.2. Системы LiCl04 -ПК, LiBF4 -ПК и LiPF6-nK.

3.2.3. Выделение и идентификация кристаллосольватов.

3.3. Электропроводность растворов LiCIO,*, LiBF4 и LiPF6 в индивидуальных растворителях ДЭК, ПК при 10-50°С.

3.3.1. Системы ЫСЮ4-ДЭК, LiBF4 -ДЭК и ПРР6-ДЭК.

3.3.2. Системы ЫСЮ4-ПК, LiBF4 -ПКи LiPF6- ПК.

Глава 4. Изучение физико-химических свойств растворов литиевых солей в смешанном растворителе ДЭК-ПК.

4.1. Плотность компонентов двойной системы ДЭК-ПК и растворов литиевых солей в смешанном растворителе ДЭК-ПК при 10-50°С.

4.1.1. Система ДЭК-ПК.

4.1.2. Системы LiCl04 -ДЭК-ПК, LiBF4 - ДЭК-ПКи LiPF6-ДЭК-ПК.

4.2. Взаимная растворимость компонентов тройных систем LiX-ДЭК-ПК при 25°С.

4.2.1. Система ЫСЮ4 - ДЭК-ПК.

4.2.2. Система LiPF6- ДЭК-ПК.

4.2.3. Система LiBF4 - ДЭК-ПК.

4.3. Электропроводность растворов литиевых солей в смешанном растворителе ДЭК-ПК при 10-50°С.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Физико-химические свойства электролитных систем на основе диэтилкарбоната, пропиленкарбоната и их смесей»

Актуальность темы. Литиевые источники тока, в частности литий-ионные аккумуляторы (Li-ИА), обладающие высокими удельными характеристиками, в последние годы нашли широкое применение в качестве источников электропитания различной бытовой, военной и космической техники. Ресурс (запас емкости, число рабочих циклов, широкий диапазон рабочих температур) Li-ИА не уступает другим типам аккумуляторов, а в ряде случаев их превосходит. При этих несомненных достоинствах они пока еще имеют высокую стоимость, поэтому с практической точки зрения разработки, направленные на создание более экономически выгодного литий-ионного аккумулятора, целесообразны. Быстрое продвижение от идеи до массового производства оставило многие проблемы малоизученными. К ним, в частности, относится вопрос направленного поиска электролитных систем, поскольку выбор оптимальной проводящей среды с необходимым набором физико-химических и электрохимических параметров является сложной задачей. Поэтому подбор новых и усовершенствование существующих электролитных систем, а также исследование их транспортных характеристик и построение фазовых диаграмм растворимости двойных и тройных электролитных систем являются актуальными при разработке методологии направленного поиска проводящей среды для литий-ионных аккумуляторов. Накопление экспериментальных данных по физико-химическим свойствам электролитных систем важно для развития теоретических представлений теории растворов и практического использования при создании литиевых ХИТ.

Цель работы. Физико-химическое исследование растворов перхлората (ЫСЮД тетрафторбората (LiBF4) и гексафторфосфата (LiPF6) лития в ди-этилкарбонате (ДЭК), пропиленкарбонате (ПК) и их смесях в широком интервале концентраций и температур для разработки рекомендации электролитных систем литий-ионных аккумуляторов.

Основные положения, выносимые на защиту: 1. Закономерности изменения растворимости литиевых солей в индивидуальных и смешанных растворителях от природы соли, растворителя и температуры.

2. Диаграммы растворимости двойных LiX-ДЭК при 10-60°С и тройных LiX-ДЭК-ПК систем при 25 °С, где X - С104~, BF4~, PF6~

3. Закономерности в изменении электропроводности и плотности растворов в области высоких концентраций солей на основе физико-химического анализа исследуемых систем.

4. Оптимизированные составы электролитных систем LiX-ДЭК-ПК в качестве проводящей среды литий-ионных аккумуляторов.

Научная новизна.

В работе впервые получены значения растворимости перхлората, тет-рафторбората и гексафторфосфата лития в индивидуальном диэтилкарбонате в интервале 10-50°С и смесях диэтилкарбонат - пропиленкарбонат при 25°С. Построены и обсуждены диаграммы растворимости двойных LiX-ДЭК и тройных LiX-ДЭК-ПК систем. Установлен температурно-концентрационный интервал гомогенно-жидкого состояния в исследованных системах. Выделены и идентифицированы различными методами физико-химического анализа твердые фазы насыщенных растворов. Методами волюмометрии и кондукто-метрии в интервале 10-50°С впервые систематически проведено сравнительное исследование растворов 1ЛСЮ4, LiBF4 и LiPF6 в ДЭК, ПК и их смесях. При обобщении полученных результатов выявлены закономерности влияния температуры, природы и концентрации соли, состава смешанного растворителя на растворимость, плотность и электропроводность. Установлено, что растворы перхлората и гексафторфосфата лития в бинарном растворителе ДЭК-ПК обладают большей электропроводностью, чем в индивидуальных растворителях.

Практическая значимость. Экспериментальные величины плотности, электропроводности и растворимости компонентов двойных LiX-ДЭК, LiX-ПК и тройных LiX-ДЭК-ПК систем, представленные в работе, могут быть использованы для обоснования выбора электролитных систем литиевых источников тока, служить в качестве справочного материала при создании базы данных жидких проводящих сред. Выявленные в работе закономерности позволяют прогнозировать параметры физико-химических свойств растворов при изменении внешних факторов, а также представлять интерес для развития теории неводных растворов.

Результаты исследования используются при чтении специального курса лекций «Физико-химические свойства неводных растворов» на химическом факультете Саратовского госуниверситета.

Данная диссертационная работа является составной частью систематических госбюджетных исследований, проводимых на кафедре общей и неорганической химии Саратовского государственного университета по теме «Теоретическое и экспериментальное исследование новых материалов и систем с заданными физико-химическими свойствами» (№ государственной регистрации 01.200.114306)

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Юрина, Елена Сергеевна

ВЫВОДЫ

1.Определены значения растворимости LiPF6, 1ЛСЮ4 и UBF4 в ДЭК при 10-60°С, в ПК и в смесях ДЭК-ПК при 25°С. Установлены закономерности изменения растворимости литиевых солей от природы соли и растворителя, температуры, а также состава смешанного растворителя.

2.Построены и обсуждены диаграммы растворимости двойных LiX-ДЭК и тройных LiX-ДЭК-ПК систем. Обнаружено, что вид диаграмм определяется характером взаимодействия соли с растворителем. Установлено что в системах 1ЛХ-ДЭК(ПК) твердые фазы насыщенных растворов представляют собой индивидуальные соли и кристаллосольваты состава: 1ЛРР6-2ДЭК, 1ЛС104-2ДЭК, 1ЛВр4*ДЭК, LiBF4*nK. Выделены и идентифицированы различными методами физико-химического анализа кристаллосольваты солей лития с диэтилкарбонатом. Показано, что диаграмма растворимости системы LiC104-ДЭК-ПК характеризуется плавной линией растворимости без образования кристаллосольватов, в системе LiPF6-ДЭК-ПК осуществляется трехфазное равновесие перитектического типа, а в системе LiBF4-ДЭК-ПК реализуется два трехфазных равновесия перитектического и эвтектического типа. Определены границы температурно-концентрационного интервала гомогенно-жидкого состояния в изученных системах.

3.Проведено волюмометрическое и кондуктометрическое исследование двойных LiX-ДЭК, LiX-ГПС и тройных LiX-ДЭК-ГПС систем при 10-50°С. Обсуждены зависимости величин плотности и удельной электропроводности от природы и концентрации соли, состава смешанного растворителя и температуры. В системе ДЭК-ПК выявлено наличие неспецифического взаимодействия и образование межмолекулярного ассоциата состава 1:1. Показано, что зависимость плотности электролитных систем от температуры линейна, в то время как зависимость плотности от концентрации соли имеет незначительное отрицательное отклонение от линейности.

4.Установлено, что в системах LiX-ПК и тройных LiX-ДЭК-ПК положение максимума электропроводности соответствует и 1 М соли, а в системах LiX-ДЭК максимум электропроводности смещается в сторону больших концентраций соли. Показано, что для систем LiX-ДЭК-ПК зависимость удельной электропроводности от состава смешанного растворителя имеет возрастающий характер: для LiPFe максимум электропроводности находится в области 50 мас.% ПК, для 1лС104-75мас.% ПК, а для LiBF4 максимум электропроводности отсутствует. Наибольший температурный коэффициент электропроводности имеют системы на основе LiPF6, в то время как для систем с LiC104 и LiBF4 электропроводность слабо зависит от температуры.

5. Обнаружено, что во всем изученном температурном и концентрационном интервалах по данным плотности и электропроводности рассматриваемые соли можно расположить в ряд: LiPF6 >LiC104 >LiBF4.

6. На основании экспериментальных данных по физико-химическим свойствам растворов литиевых солей предложено использовать в качестве проводящей среды литий-ионных аккумуляторов системы: 0,75М раствор LiBF4 в ДЭК-ПК (1:3), 1М раствор LiC104 в ДЭК-ПК (1:3) и 1М раствор LiPF6 в ДЭК-ПК (1:1).

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Совокупность представленного материала убедительно свидетельствует о выполнении поставленных задач. Изучение ряда физико-химических свойств двойных и тройных электролитных систем позволяет осуществлять целенаправленный выбор оптимальной проводящей среды.

Одним из факторов, который необходимо учитывать при решении вопроса о пригодности той или иной системы в Li-ИТ, является величина температурного-концентрационного интервала ее гомогенно-жидкого состояния. С этой точки зрения определение величин растворимости литиевых солей в индивидуальных и смешанных растворителях является актуальной задачей.

На основании данных по растворимости литиевых солей в диэтилкар-бонате и его смесях с пропиленкарбонатом и анализа составов твердых фаз насыщенных растворов построены и обсуждены диаграммы растворимости двойных и тройных систем. Вид полученных диаграмм LiX-ДЭК и LiX-ДЭК-ПК различен, что обусловлено характером взаимодействия соли с растворителем. В результате исследования выявлены закономерности изменения растворимости литиевых солей в индивидуальных и смешанных растворителях от природы соли, растворителя и температуры. Обнаружено, что в исследованных системах осуществляется трехфазные равновесия перитектического и эвтектического типа, твердыми фазами которых является индивидуальные соли и их кристаллосольваты различного состава. Составы кристаллосольва-тов подтверждены результатами химического и термогравиметрического анализов, а их индивидуальность доказана рентгенофазовым и ИК спектроскопическим анализами

Установлено, что растворимость литиевых солей в ПК значительно выше, чем в ДЭК. Поскольку ДЭК и ПК являются изодонорными растворителями, можно предположить, что увеличение растворимости солей при прочих равных условиях связано с существенным различием значений их диэлектрической проницаемости.

Сопоставление фазовых диаграмм растворимости двойных и тройных солевых систем в изотермических (25°С) и политермических (10-50°С) уеловиях указывает на тенденцию увеличения концентрации насыщенных растворов с уменьшением радиуса аниона в ряду PF6 —>BF4 —»СЮ4 , что приводит к усилению сольватации и росту растворимости.

Анализ диаграмм растворимости перхлората, тетрафторбората и гек-сафторфосфата лития в диэтилкарбонате и его смесях с пропиленкарбонатом свидетельствуют о наличии широкого интервала гомогенно-жидкого состояния, что является благоприятным фактором при моделировании электролитных систем.

Одним из наиболее важных физико-химических свойств электролитных растворов, оказывающим влияние на работоспособность литиевых ХИТ, является их электропроводность. Результатом кондуктометрических исследований явилось установление закономерностей изменения величины электропроводности от температуры, концентрации соли и состава смешанного растворителя. Для ПК - растворителя с высоким значением диэлектрической проницаемости максимум электропроводности находится в области концентраций соли от 0,75 до 1,25М, а для ДЭК - растворителя с низким значением диэлектрической проницаемости можно предположить, что максимум электропроводности будет находится в более концентрированной области. С повышением температуры максимум электропроводности смещается в область насыщенных растворов. Известно, что растворы LiBF4 в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью склонны к пересыщению. Этот факт нашел подтверждение в нашей работе.Обнаружено, что электропроводность растворов LiBF4 в ДЭК при концентрациях 1-1,75М относится к метаста-бильному состоянию.

Как и в случае индивидуальных растворителей, изменение удельной электропроводности тройных LiX-ДЭК-ПК систем от концентрации соли носит экстремальный характер. Увеличение массового содержания ДЭК приводит к смещению максимума электропроводности в область более концентрированных растворов.

Вопрос о температурной зависимости удельной электропроводности растворов электролитов в апротониых растворителях имеет важное практическое значение, в частности применительно к источника тока, работающим в широких температурных интервалах. Наибольший температурный коэффициент электропроводности имеют системы на основе гексафторфосфата лития, в случае систем с перхлоратом и тетрафторборатом лития электропроводность слабо зависит от температуры.

Анализ влияния состава смешанного растворителя на величину электропроводности выявил, что для системы LiBF4-ДЭК-ПК происходит возрастание абсолютных значений электропроводности с увеличением массового содержания ПК. Максимумы электропроводности растворов 1ЛСЮ4 и LiPF6 в смешанном растворителе смещены в область растворов с повышенным содержанием ПК: для LiCIC>4-75 мас.%, а для LiPF6-50Mac.%.

Анализ полученных экспериментальных данных по электропроводности рассматриваемых солей в ДЭК, ПК и их смесях выявил, что во всем концентрационном и температурном интервалах по величине электропроводности рассматриваемые соли можно расположить в следующий ряд: LiPF6 >Li-C104>LiBF4. Наибольшая величина электропроводности получена в системе Ь1РР6-ДЭК-ПК.

Проведенное волюмометрическое исследование показало, что в системе ДЭК-ПК при взаимодействии компонентов происходит образование межмолекулярного ассоциата состава 1:1. Значения физико-химических констант выбранных растворителей позволяет предположить наличие в изучаемой системе диполь-дипольного взаимодействия, глубина которого с увеличением температуры возрастает. В системах ЫХ-ДЭК(ПК) и LiX-ДЭК-ПК кажущийся мольный объем уменьшается с увеличением концентрации. Из литературы известно, что последнее возможно обусловлено сольватирующими свойствами растворителя, благодаря л- акцепторному взаимодействию. Малые величины плотности исследованных растворов литиевых солей являются благоприятным фактором при оценке удельных характеристик ХИТ.

Таким образом вся совокупность результатов по растворимости, элек

132 тропроводности и плотности позволяет рекомендовать к использованию, как наиболее перспективные в качестве жидкой проводящей среды литий-ионных аккумуляторов следующие системы: 0,75М раствор LiBF4 в ДЭК-ПК ^ (1:3), 1М раствор LiC104 в ДЭК-ПК (1:3) и 1М раствор LiPF6 в ДЭК-ПК (1:1).

Поскольку в литературе нет точных сведений о степени влияния тех или иных свойств на электродные процессы, то на данном этапе принимались во внимание общие принципы выбора электролитных систем — широкий температурно-концентрационный интервал гомогенно-жидкого состояния, малая величина плотности и высокая электропроводность. Эти факторы необходимы, но недостаточны для корректного суждения о возможности применения рекомендованных составов в качестве жидкой проводящей среды. Наиболее важным является высокие электрохимические характеристики электродных материалов в электролитных растворах. С этой целью в лабораW тории кафедры общей и неорганической химии СГУ аспирантом Суховым

В.В. получены зарядно-разрядные характеристики катодных материалов в предложенных растворах. В таблице представлены данные для 1М раствора LiPF6 в ДЭК-ПК (1:1) в сравнении с литературными.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Юрина, Елена Сергеевна, 2003 год

1. Скундин A.M. Современное состояние и перспективы развития исследований литиевых аккумуляторов / A.M. Скундин, О.Н. Ефимов, О.В. Ярмоленко // Успехи химии.- 2002.- Т.71, № 4.- С.378-398.

2. Megahed S., Ebner W. Lithium ion battery for electronic applications // J. Power Sources.- 1995.- Vol.54.- P. 155-162.

3. Nagaura Т., Tozawa K. Lithium ion rechargeable battery // Progr. Batt. Solar Cells.- 1990.-Vol.9.-P.209.

4. Scrosati B. Lithium rocking chair batteries: an old concept? // J. Electrochem. Soc.- 1992.- Vol.139, №10.- P.2776-2780.

5. Bittihn R., Herr R., Hoge D. // J. Power Sources.- 1993.- Vol.43.- P.223-227.

6. Oxidation of propylene carbonater containing LiBF4 or LiPF6 on LiCo02 thin film for lithium batteries / K. Kanamura, T.Umegaki, M. Ohashi, S. Toriyama, S. Shiraishi, Z. Takehara // Electrochim. Acta.- 2001.- Vol.47.- P.433-439.

7. Storage characteristics of cathodes for Li-ion batteries / G. Pistoia, A. Antonini, R. Rosati, D. Zane // Electrochim. Acta.- 1996.- Vol.41, №17.-P.2683-2689

8. Aurbach D. The surface chemistry of lithium electrodes in alkyl carbonate solutions / D. Aurbach, Y. Ein-Ely, A. Zaban // J. Electrochem. Soc.- 1994.-Vol.141, №1.- P.L1-L3.

9. Peled E. The electrochemical behavior of alkali and alkaline earth metals in nonaqueous battery-system — The solid electrolyte interphase model // J. Electrochem. Soc.- 1979.- Vol.126.- P.2047 -2051.

10. Chemical reaction of lithium surface during immersion in LiC104 or LiPF6 / DEC electrolyte / K. Kanamura, H. Takezawa, S. Shiraishi, Z. Takehara // J. Electrochem. Soc.- 1997.- Vol.144, №6.- P. 1900-1906.

11. Ryu Y., Pyun S., Passivation kinetics of surface films formed on a graphite electrode in organic lithium salt solution as a function of salt anion type // J. Electroanal. Chem.- 1997.- Vol.433.- P.97-105.

12. Zaban A., Aurbach D. Impedance spectroscopy of lithium and nicel electrodes in propylene carbonate solutions of different lithium salts A comparative study // J. Power Sources.- 1995.- V.54. P.289-295

13. Joho F., Nova'k P. SNIFTIRS investigation of the oxidative decomposition of organic-carbonate-based electrolytes for lithium-ion cells // Electrochim. Acta.- 2000.- Vol.45.- P.3589-3599.

14. Plichta E.J., Behl W.K. A low-temperature electrolyte for lithium and lithium-ion batteries // J. Power Sources.- 2000.- Vol.88.- P.192-196.

15. Yang. C.R. Composition analysis of the passive film on the carbon electrode of a lithium-ion battery with an EC-based electrolyte / C.R. Yang, Y.Y. Wang, C.C. Wan // J. Power Sources.- 1998.- Vol.72.- P.66-70.

16. LiPF6 EC - EMC electrolyte for Li-ion battery / S.S. Zhang, T.R. Jow, K. Amine, G.L. Henriksen // J. Power Sources.- 2002.- Vol.107.- P. 18-23.

17. Influence of lithium salts on the behaviour of a petroleum coke in organic carbonate solutions / B. Laik, F. Gessier, F. Mercie, P. Trocellier, A. Chausse,

18. R. Messina // Electrochim. Acta.- 1999.- Vol.44.- P. 1667-1676.

19. Electrochemical behavior of carbon electrodes in some electrolyte solutions / M. Fujimoto, Y. Kida, T. Nohma, M. Takahashi, K. Nishio, T. Saito // J. Power Sources.- 1996.- Vol.63.- P.127-130.

20. Nakamura H. Suppression of electrochemical decomposition of propylene carbonate at a graphite anode in lithium-ion cells / H. Nakamura, H. Komatsu, M. Yoshio // J. Power Sources.- 1996.- Vol.62.- P.219-222.

21. Effect of propylene carbonate on the low temperature performance of Li-ion cells / S.S. Zhang, K. Xu, J.L. Allen, T.R. Jow // J. Power Sources.- 2002.-Vol.110.- P.216-221.

22. Wang C. Irreversible capacities of graphite anode for lithium-ion batteries / C. Wang, A.J. Appleby, F.E. Little // J. Electroanal. Chem.- 2002.- Vol.519.-P. -17.

23. Thermal stability of alkyl carbonate mixed-solvent electrolytes for lithium ion cells / T. Kawamura, A. Kimura, M. Egashira, S. Okada, J.I. Yamaki // J. Power Sources.- 2002.- Vol.104.- P.260-264.

24. Botte G.G. Thermal stability of LiPF6 EC:EMC electrolyte for lithium ion batteries / G.G. Botte, R.E. White, Z. Zhang // J. Power Sources.- 2001.-Vol.97-98.- P.570-575.

25. Thermal stability of propylene carbonate and ethylene carbonater-based electrolytes for use in Li cells / N. Katayama, T. Kawamura, Y. Baba, J. Yamaki //J. Power Sources.- 2002.- V.109.- P.321-326.

26. Electrolytic characteristics of ethylene carbonate-diglyme-based electrolytes for lithium batteries / I. Geoffroy, P. Willmann, K. Mesfar, B. Carre', D. Lemordant // Electrochimica Acta.- 2000.- Vol.45.- P.2019-2027.

27. Mixed solvent electrolyte for high voltage lithium metal secondary cells / K. Hayashi, Y. Nemoto, S. Tobishima, J. Yamaki // Electrochim. Acta.- 1999.-Vol.44.- P.2337-2344.

28. Investigation of ion dynamics in LiC104/EC/PC highly concentrated solutions by ionic conductivity and DSC measurements / F. Croce, G. B. Appetecchi, P.

29. Mustarelli, E. Quartarone, C. Tomasi, E. Cazzanelli // Electrochim. Acta.-1998.- Vol.43, №10-11.-P.1441-1446.

30. Коровин H.B. Проблемы литиевых аккумуляторов и некоторые пути их решения // Литиевые источники тока. Теория, практика и их производство: Труды 1 конф. Междунар. ассоциации «ИНТЕРБАТ» по литиевым аккумуляторам. Киев.- 1997.- С.62-65.

31. Демахин А.Г. Электролитные системы литиевых ХИТ / А. Г. Демахин, В. М. Овсянников, С. М. Пономаренко.- Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1993.- 220с.

32. Новые источники тока на основе неводных электролитов / Н.С. Лидоренко, И.А. Кедринский, В.Е. Дмитриенко, И.И. Грудянов // ЖВХО им. Д.И. Менделеева.-1984.-Т.29, №5.- С.552-560.

33. Скундин A.M. Литий-ионные аккумуляторы: современное состояние, проблемы и перспективы // Электрохимическая энергетика.- 2001.-Т. 1, №1,2.- С.5-15.

34. Химические источники тока с литиевым электродом / И.А. Кедринский, В.Е. Дмитриенко, Ю.М. Поваров, И.И. Грудянов.- Красноярск: Изд-во Краснояр. ун-та.- 1983.- 247с.

35. Кедринский И. А., Яковлев В. Г. Li-ионные аккумуляторы. Красноярск: "Платина".- 2002 г. 268 с.

36. Тихонов К.И. Электропроводность растворов перхлората лития в тетрагидрофуране, пропиленкарбонате и их смесях / К.И. Тихонов, В.Л. Иванова, Б.И. Равдель // Журн. прикл. химии.- 1977.- № 50.- С 49-52.

37. Плахотник.В.Н. Ассоциация ионов в растворах LiPF6 в пропиленкарбонате и у-бутиролактоне / В.Н. Плахотник, Е.М. Сухая, А.И. Мишустин //Журн. неорг. химии.- 1995.- Т. 40, №10.- С. 1742-1744.

38. М. Ue Mobility and Ionic Association of Lithium and Quaternary Ammonium Salts in Propylene Carbonate and Gamma-Butyrolactone // J. Electrochem. Soc.- 1994.- Vol. 141, №12.- P.3336-3342.

39. Reardon J. Ionic association and mobility in propylene carbonate //

40. Electrochimica Acta.- 1987.-Vol.32, № 11.-P. 1595-1600.

41. Vibrational studies of lithium perchlorate in propylene carbonate solutions / D. Battisti, A.G. Nazri, B. Klassen, R. Aroca // J. Phys. Chem.- 1993.-Vol.97.- P. 5826-5830.

42. Ивашкевич A. H. Максимум удельной электропроводности растворов электролитов. Количественный подход // Электрохимия.- 1993.- Т.29, № З.-С. 831-845.

43. Conductivities of Selected Lithium Salt Complexes in Propylene Carbonate / M. Alasdair, Christie and Colin A. Vincent // J. Phys. Chem.- 1996,- Vol. 100.- P.4618-4621.

44. Кедринский И.А. Литиевые источники тока / И.А. Кедринский, В.Е. Дмитриенко, И.И. Грудянов.- М.: Энергоатомиздат, 1992.- 240с.

45. Makoto U. Mobility and ionic association of lithium and quaternary ammonium salts in propylene carbonate and y-butyrolactone // J. Electrochem. Soc.- 1994.-Vol.141, № 12.- P.3336-3342.

46. Физико-химическое исследование неводных растворов ионофоров. Растворы перхлората лития в у-бутиролактоне / Ю.А. Карапетян, И.А. Придатко, А.Н. Чувашкин, В.Н. Эйчис // Киевск. политехнич. ин-т. Киев, 1987. 18 с. Деп. В УкаНИИНТИ 09. 09. 87, № 2344-Ук87.

47. Физико- химическое исследование растворов тетрафторбората лития в тетрагидрофуране и у-бутиролактоне / В.Н. Плахотник, В.Б.Тульчинский, В.Н. Вовк, Н.Ф. Товмаш, Е.Я. Иванкова // Коорд. химия.- 1983.-Т.9, № 4.- С. 497-501.

48. Инфракрасные спектры и строение растворов солей лития с многоатомными анионами в у-бутиролактоне / И.С. Перелыгин, М.А. Климчук, В.Н. Плахотник, Н.Ф. Товмаш // Журн. физ. химии.- 1988.-Т.62, № 7.- С.1817-1822.

49. Ионная ассоциация в растворах солей лития в у-бутиролактоне / А.И.Ми-шустин, В.Н. Плахотник, А.В. Плахотник, Е.М. Сухая // Журн. физ. химии.- 1995.- Т.69, № 4.- С.752-754.

50. Мишустин А.И. Экспериментальное определение эффективных зарядов на электродонорных атомах молекул растворителей. // Докл. Академии наук СССР.- 1983.- Т.268, №3.- С.641-646.

51. Solomon Н. Ion-solvent effects and high energy batteries. // Pure and Appl. Chem.- 1987.- Vol.59, № 9.- P. 1165-1172.

52. Абакшин B.A., Железняк Н.И. ассоциация электролитов в неводных средах // ЖВХО им. Д.И. Менделеева.- 1984.- Т.29, №5.- С.490-495.

53. Лупи. А., Чубар Б. Солевые эффекты в органической и металл органической химии. М.:Мир,- 376с.

54. Matsuda Y., Morita М. Organic electrolyte solutions for rechargeable lithium batteries // J. Power Sources.- 1987.- V.20.- P.273-278.

55. Conductivity and solvation of Li+ ions of LiPF6 in propylene carbonate solutions / K. Kondo, M. Sano, A. Hiwara, T. Omi, M. Fujita, A. Kuwae, M. Iida, K. Mogi, H. Yokoyama // J. Phys. Chem.- 2000.- Vol.104.- P.5040-5044.

56. Плахотник В.Н. Явление обратной температурной зависимости электропроводности растворов солей лития в апротонных средах / В.Н. Плахотник, Н.Ф. Товмаш, Ю.В. Ковтун // Докл. Академии наук СССР.-1987.- Т.292, № 6.- С.1426-1429.

57. Карапетян Ю.А. Об отрицательном температурном коэффициенте электропроводности растворов. // Укр. хим. журнал.- 1987.- Т.53, №5.-С.483-486.

58. Карапетян Ю.А., Эгерт В.И. Физико-химическое исследование неводных растворов ионофоров. Растворы тетрафторбората лития в метилацетате // Киевск. политехнич. ин-т. Киев, 1986. 10 с. Деп. Вф УкаНИИНТИ 09. 09. 86, № 1410-Ук86.

59. Физико- химические свойства растворов тетрафторбората лития в 1,2-диметоксиэтане В.Н. Плахотник, Н.Ф. Товмаш, А.И. Мишустин,

60. B.Б.Тульчинский, Е.Я. Иванкова // Коорд. химия.- 1987.- Т. 13, №4.1. C.447-450.

61. Электропроводность и плотность растворов гексафторарсената лития в тетрагидрофуране и у-бутиролактоне / В.Н. Плахотник, В.Н. Вовк, Н.Ф. Товмаш, В.Б. Тульчинский // Журн. физ. химии.- 1984.- Т.58, №2.- С.495-497.

62. Исследование электропроводности, вязкости и плотности системы LiBF4—1,3-диоксолан в области гомогенности / В.Н. Плахотник, Н.Ф. Товмаш, А.И. Мишустин, В.Н. Дамье // Коорд. химиия.- 1987.- Т. 13, №6.- С.764-767.

63. Данилова О.И. Состояние перхлората лития в растворах ацетонитрила и нитрометана / О.И. Данилова, И.А. Есикова, С.С. Юфит // Журн. физ. химии.- 1989.- Т.63, №8.- С.2217-2219.

64. Данилова О.И. Электропроводность концентрированных растворов перхлората лития в ацетонитриле I. Коэффициенты активности / О.И.

65. ЧЬ Данилова, И.А. Есикова, С.С. Юфит // Журн. физ. химии.- 1990.- Т.64,1.- С.129-133.

66. Использование принципа аддитивности для описания электропроводности и вязкости растворов перхлората лития в ацетонитриле / С.П. Баранов, И.А. Есикова, Е.Л. Саенко, С.С. Юфит // Журн. физ. химии.- 1990.- Т.64, №1.- С. 134-140.

67. Колосницын B.C. Температурная зависимость электропроводности и вязкости растворов перхлората лития в сульфонах различного строения / B.C. Колосницын, Н.В. Слободчикова, Л.В. Шеина // Журн. физ. химии.2001.- Т.75, №3.- С.430-434.

68. Слободчикова Н.В. Физико-химические свойства жидких и гелевых полимерных электролитных систем на основе сульфонов: Автореф. дис. канд. хим. наук. Уфа, 2001. - 20 с.

69. Некоторые физико-химические свойства растворов хлорнокислого лития и других солей в тетрагидрофуране / Б.К. Макаренко, Э.А. Менджерицкий, Р.Н. Соболев, Ю.М. Поваров, Н.А. Середа // Электрохимия.- 1974.- Т.10, №3.- С.355-358.

70. Некоторые физико-химические свойства растворов хлорнокислого лития в тетрагидрофуране / Б.К. Макаренко, Ю.М. Поваров, Н.А. Середа, А.С. Лилеев // Электрохимия.- 1976.- Т. 12, №4.- С.518-521.

71. Smart М.С. Electrolytes for low-temperature lithium batteries based on ternary mixtures of aliphatic carbonates / M.C. Smart, B.V. Ratnakumar, S. Surampudi // J. Electrochem. Soc.- 1999.- Vol.146, № 2,- P.486-492.

72. Tobishima S., Yamaji A. Electrolytic characteristics of mixed solvent electrolytes for lithium secondary batteries // Electrochimica Acta.- 1983.-Vol.28, № 8.- P. 1067-1072.

73. Tobishima S. Electrolitic properties of LiC104 propylene carbonate mixed with amide-solvents for lithium batteries / S. Tobishima, M. Arakawa, J. Yamaki//Electrochimica Acta.- 1988.- Vol.33, № 2.-P. 239-244.

74. Волков O.B. Электрическая проводимость апротонных электролитов в широком интервале температур / О.В. Волков, JI.C. Каневский, A.M. Скундин // Литиевые источники тока: Тез. докл. I Всесоюзн. совещания.-Новочеркасск.- 1990.- С.77.

75. Электрическая проводимость апротонных электролитов в широком интервале температур. Электролиты на основе пропилекарбоната и у-бутиролактона / О.В. Волков, Л.С. Каневский, А.Ф. Радченко, A.M. Скундин // Электрохимия.- 1991.- Т.27, №9.- С.1198-1200.

76. Кпинский Г.Д. Определение оптимального состава смешанного апротонного электролита для ХИТ / Г.Д. Клинский, Н.Н. Просянов, А.В.

77. Суздалевич // Литиевые источники тока: Тез. докл. I Всесоюзн. совещания- Новочеркасск.- 1990.- С.92.

78. Физико-химические свойства растворов перхлората лития в смесях сульфолана с тетрагидрофураном / B.C. Колосницын, Н.В. Слободчикова, Л.В. Шеина // Журн. прикл. химии.- 2000.- Т.73, №7.-С. 1089-1093.

79. A study in conductances and physical constants of LiBF + propylene carbonate-diethyl carbonate system / G. Moumouzias, G. Ritzoulis, V. Komvokis, C. Zovoilis, D. Siapkas // J. Power Sources.- 1999.- V.81-82.-P.830-832.

80. Свойства растворов LiBF4 и LiAsF6 в смесях тетрагидрофурана и 2-метилтетрагидрофурана / В.Н. Плахотник, Н.Ф. Товмаш, А.И. Мишустин, Ю.В.Кокунов//Коорд. химия.- 1993.-T.19,№ 1.-С.19-22.

81. Tobishima S., Okada Т. Lithium cycling efficiency and conductivity for high dielectric solvent / low viscosity solvent mixed systems // Electrochimica Acta.- 1985.-Vol.30, № 12.- P. 1715-1722.

82. Gutman V. In The Donor-Acceptor Approach To molecular Interactions, pp. 13-33, and pp. 133-141, Plenum Press, New York, 1978.

83. Abraham K.M. Mixed ether electrolytes for secondary lithium batteries with improved low temperature perfomance / K.M. Abraham, D.M. Pasquariello,

84. F.J. Martin //J. Electrochem. Soc.- 1986.- Vol.133, №4.- P.661-665.

85. Abraham K.M. Lithium organic liquid electrolyte batteries / Solid State Encteries. Proc. NATO Adv. Sdudy Inst.- 1985.- P.337-348.

86. Крумгальз Б.С. Растворимость литиевых солей в ацетоне и метилэтилкетоне в интервале температур от -50 до +50°С / Б.С. Крумгальз, В.А. Смирнова, Ю.И. Гержберг // Журн. приклад, химии-1973.- Т.46, №1.- С.237-239.

87. Хомяков Е.И. Влияние температуры и состава бинарного растворителя диметилформамид метилэтилкетон на свойства электролитных систем, содержащих перхлораты лития и кальция: Дис. канд. хим. наук. -Саратов, 1985.-231с.

88. Растворимость перхлората лития в некоторых апротонных растворителях / Демахин А.Г., Ильин К.К, Синегубова С.И., Пилипенко С.М. //1991, Рукопись. Деп. в НИИТЭХИМ №234 ХП 91.

89. Демахин А.Г. Физико-химические основы направленного поиска электролитных систем для электрохимических устройств: Дис. докт. хим. наук. Саратов, 1999. - 56с.

90. Хомяков Е.И., Авдеев В.П. Изучение процесса растворения перхлората лития в неводных растворителях // Химия неводных растворов неорганических и комплексных соединений: Тез. докл. 6 Всесоюзн. совещ. Ростов н/Д.- 1987.- С. 207-208.

91. Варламова Т.М., Ильин К.К. Растворимость компонентов двойной системы перхлорат лития -диметилформамид // Тез. докл. и совещ. по литиевым источникам тока.- Саратов:. 1992.- С.88.

92. Растворимость перхлората лития в некоторых апротонныхрастворителях / Демахин А.Г., Ильин К.К, Синегубова С.И., Пилипенко С.М.// 7 Всесоюз. конф. по химии и технологии редк. щелочных элементов: Тез. докл., Апатиты.- 1988.- С. 186.

93. Elliot J.R Solubility of diborone- and boron-containing lithium salts / J.R. Elliot, W.L. Roth, G.F. Roedel // J. Amer. Chem. Soc.- 1952. Vol.74, №20.-P.5211-5215.

94. Cantor S. Volumetric properties of molten and crystalline alkali fluoroborates/ S. Cantor, D.P. Dermott, L.O. Gilpatrik // J. Chem. Phys.-1970.- Vol.52, №9.- P.4600 4604.

95. Плахотник B.H. Фазовые равновесия в системе LiBF4 ДМЭ / В.Н Плахотник, Ю.В. Ковтун, В.Б. Тульчинский // Вопр. химии и химической технологии. Харьков.- 1986,- С. 29-33.

96. Синегубова С.И., Демахин А.Г. Растворимость фторбората лития в ПК, ДМЭ и их смесях . // 7 Всесоюз. конф. по химии и технологии редк. щелочных элементов / Тез. докладов. Апатиты.- 1988.- С. 184.

97. Гончарова И.В. Политермы растворимости фторкомплексных солей в 1,2-диметоксиэтане / И.В. Гончарова, В.Н. Плахотник, Ю.В. Ковтун // Журн. неорг. химии.- 1999.- Т.44, № 6.- С. 1040-1042.

98. Плахотник В.Н. Растворимость тетрафторбората лития в тетрагидрофуране и гаммабутиролактоне / В.Н. Плахотник, Ю.В. Ковтун, В.Б. Тульчинский // Журн. неорг. химии,-1986.- Т.31, №10.- С. 2687-2690.

99. Васекина Т.Ф. Системы LiBF4 -гаммабутиролактон (пропиленкарбонат) вода при 25 и 45°С / Т.Ф. Васекина, Т.М. Щеголева, Л.Д. Исхакова // Журн. неорг. химии.- 1986.- Т. 31, № 5.- С. 1313-1316.

100. Синегубова С.И., Демахин А.Г. Фазовые равновесия в тройной системефторборат лития пропиленкарбонат - метилацетат // Термодинамика органических соединений: Тез. докл. VII Всесоюзн. конф., Минск.-1990.-С.176.

101. Политермы растворимости гексафторфосфатов щелочных металлов в жидком фтористом водороде / J1.B. Чаукина, В.Н. Плахотник, Н.Н. Шахамова, Ю.В. Ковтун // Журн. неорган, химии.- 1992.- Т.36, №9.-С.994-996.

102. Гончарова И.В., Плахотник В.Н. Фазовые равновесия в системе LiPF6-1,2-диметоксиэтан // Вопр. химии и хим. технологии.- 1998.- № 3.- С.40-42.

103. Гончарова И.В., Ковтун Ю.В. Политермы систем LiPF6 АДР (АДР-пропиленкарбонат, гаммабутиролактон) как физико-химическая основа для получения электролитов литиевых батарей // Вопр. химии и хим. технологии.- 1999.- № 1.- С.88-89.

104. Плахотнж В.М., Гончарова I.B. Розчиншсть гексафторфосфату лтю в пропшенкарбонат1 та гаммабутиролактон! // Укр. хим. журн.-2000.- Т.66, №3.- С.31-33.

105. Гончарова I.B. Гексафторфосфат лтю. Синтез та фазов1 р1вноваги в апротонних середовищах: Автореф. дис. канд. xiM. наук.-Дншропетровськ, 2000.-18с.

106. Фиалков Ю.Я. Физическая химия неводных растворов / Ю.Я. Фиалков, А.Н. Житомирский, Ю.А. Тарасенко.- Л. Изд-во «Химия»- 1973 .-376с.

107. Ильин К.К., Демахин А.Г. Система перхлорат лития — пропиленкарбонат метилацетат // Журн. неорг. химии.- 1989.- Т.34, №3.- С.780-782.

108. Варламова Т.М., Злобина Г.В. Фазовые равновесия в системе перхлорат лития -диметилформамид-метилацетат // Журн. общ. химии.- 1997.-Т.67, №8.- С. 1277-1279.

109. Ильин К.К., Демахин А.Г. Взаимодействие в системе перхлорат лития -ПК-АН // Химия применения неводных растворов: Тез. докл. научнотехн. конф.- 1989.- Т.1.- С. 35.

110. Ильин К.К., Демахин А.Г. Взаимодействие в системе перхлорат лития -пропиленкарбонат ацетонитрил при 25°С // Журн. общ. химии.- 1999.-Т.69, №5.- С. 733-736.

111. Перелыгин И.С., Климчук М.А. Инфракрасные спектры и строение неводных растворов электролитов // Журн. физ. химии.- 1973.- Т.47, №8.- С.2025-2030.

112. Ильин К.К., Демахин А.Г. Диаграмма растворимости тройной системы перхлорат лития пропиленкарбонат - 1,2 диметоксиэтан при 298К // Химия и химическая технология.- 1998.- Т.41, №2.- С.38-41.

113. Шредер И.Ф. О зависимости между температурой плавления твердых тел и их растворимостью в жидкостях // Горн. Журн.-1890.-Т.4, №11.-С.272-327.

114. Аносов В.Я., Погодин С.А. Основные начала физико-химического анализа. М.-Л.: Изд-во АН СССР.- 1947.-876с.

115. Тамман Г. Руководство по гетерогенным равновесиям: Пер. с нем. / Под ред. А.Г. Бергмана.- Л.: Онти-Химтеорет.- 1935.-328с.

116. Варламова Т.М. Растворимость и термодинамические функции растворения иодидов щелочных металлов в диметилформамиде, ацетонитриле, пропиленкарбонате и их смесях: Дис. канд.-1988.-226с.

117. Ильин К.К. Топология фазовых диаграмм трех- и четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз: Автореф. дис. докт. хим. наук.- Саратов, 2000.-48с.

118. Jasinski R.J., Kirkland S. Analisis and distillation of propylene carbonate //

119. Analyt. Chem.-1967.-Vol.39, №13.- P.l 163-1165.

120. Пальчик Р.И., Демидов В.П. Очистка промышленного пропиленкарбоната // Журн. прикл. химии.- 1976.- Т.49, №9.- С.2100-2101.

121. Tujinaga Т., Jrutsu К. Propylene carbonate: purification and tests for purity // Pure and Appl. Chem.-1971.- Vol.27, №1-2.- P.273-280.

122. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий справочник химика.-JI.: Химия.-1979.-392С.

123. Гордон В., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир.- 1976.-542с.

124. Шумахер И. Перхлораты. Свойства, производство и применение. М.: Госхимиздат.- 1963.- 274с.

125. Плахотник В.Н. Изучение термического разложения тетрафторбората лития / В.Н. Плахотник, В.Б. Тульчинский, В.К. Стеба // Журн. неорг. химии.- 1976.- Т.21, № 3.- С.830-833.

126. Суха О.М. Ф1зико-х1м1чш властивосп гексафторфосфату лтю та його розчишв // Автореф. дис. канд. xiM. наук.- Дншропетровськ, 1998.-23

127. Фронтасьев В.П. Растворимость в воде комплексных соединений ацетатов лантана, церия, празеодима, неодима и самария с тиомочевиной / В.П. Фронтасьев, Ю.Г. Сахарова, Н.Н. Сахарова // Журн. неорг. химии.-1965, Т.10, № 8, С.1816-1821.

128. Никурашина Н.И., Мерцлин Р.В. Метод сечений. Приложение его к изучению многофазного состояния многокомпонентных систем Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1969, 114с.

129. Сафонова Л. П., Колкер А. М. Кондуктометрия. //Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия и др. методы. М.: Наука.- 1997.- 351с.

130. Крестов Г.А. Физико-химические свойства бинарных растворителей / Г.А. Крестов, В.Н. Афанасьев, Л.С. Ефремова // Справ, изд. Л.: Химия.-1988.- 688с.

131. Влияние аниона на свойства растворов литиевых солей вдиэтилкарбонате / Юрина Е.С., Овсянников В.М., Варламова Т.М., Хомяков Е.И. // Электрохимическая энергетика.-2001.- Т.1, №1,2.- С.69-72.

132. Карапетян Ю.А., Эйчис В.Н. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М.: Химия.- 1989.- 256с.

133. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. — М.: Высш. школа, 1982.- 320 с.

134. Попова С.С. Влияние природы растворителя на физико-химические свойства растворов / С.С. Попова, JI.H. Ольшанская, О.В. Авдошкина // Журн. физ. химии.-1981.-Т.55, №10.- С.2526-2529.

135. Варламова Т.М. Электролитные системы на основе диэтилкарбоната / Т.М. Варламова, В.М. Овсянников, Е.С. Юрина // Журн. общ. химии.-2000.- Т. 70, № 4.- С.548-552.

136. Перелыгин И.С. Межмолекулярные, ион-молекулярные и межионные взаимодействия в растворах солей щелочных и щелочно-земельных элементов в пролпиленкарбонате / И.С. Перелыгин, М.А. Климчук, Е.М. Смольская // Журн. физ. химии.-1987.-Т.61, № 1.- С.101 -107.

137. Квантовохимическое моделирование строения комплексов щелочных металлов с апротонными растворителями / С.П. Муштакова, Т.М. Варламова, Г.В. Герасимова, Е.С. Юрина // Молекулярное моделирование: Сб. тез. докл. 3 Всеросс. конф.: Москва, 2003.- С. 91.

138. Овсянников В.М. Электропроводность растворов литиевых солей в диэтилкарбонате / В.М. Овсянников, Т.М. Варламова, Е.С. Юрина // Химические науки -99: Сб. науч. тр. Вып.1.- Саратов: Изд-во ГосУНЦ «Колледж», 1999.-С.95-98.

139. Измайлов Н. А. Электрохимия растворов. М.: "Химия", 1966.- 576с.

140. Сухотин А. М. Вопросы теории растворов электролитов в средах с низкой диэлектрической проницаемостью.- JI.: Госхимиздат, 1959.- 95 с.

141. Barthel J. М. G. Physical chemistry of electrolyte solutions: modern aspects / J. M. G. Barthel, H. Krienke, W. Kunz. // (Topics in physical chemistry; Vol.5) Darmstadt: Steinkopff: New York: Springer, 1998.- 401 p.

142. Исследование сольватации комплексных фторборатов методом Я.М.Р. / Ю.А. Буслаев, В.В. Евсиков, М.Н. Буслаева, Р.К. Мазитов, В.Н. Плахотник//Доклады АН СССР.- 1973.-Т.213, №6.- С.1349-1352.

143. Юрина Е.С. Плотность и электропроводность растворов LiCIO,*, LiBF4 и LiPF6 в смесях диэтилкарбонат пропиленкарбонат / Е.С. Юрина, Т.М. Варламова, В.М. Овсянников // Электрохимическая энергетика.-2003.-Т.З, №2.- С.75-79.

144. Moumouzias G., Ritzoulis G. Relative permittivities and refractive indices of propylene carbonate + toluene mixtures from 283.15K to 313.15K // J. Chem. Eng. Data.- 1997.- Vol.42.- P.710-713.

145. Rodrigues A. Density, refractive index, and speed of sound of binary mixtures (diethyl carbonate + alcohols) at several temperatures / A. Rodrigues, J. Canosa, J. Tojo //J. Chem. Eng. Data.- 2001.- Vol.46.- P.a-j.

146. Зелизна С.Т. Исследование бинарной системы а-мети л нафталиндиметилформамид / С.Т. Зелизна, В.Т. Грущак, А. М. Зелизный // Журн. общ. химии.- 1982.- Т.52, №.10.- С.2167-2172.

147. Объемные свойства системы нитрометан- ацетонитрил / О.И. Давыдов В.Н. Афанасьев, Б.А. Жуков, Г.А. Крестова//Журн. общ. химии.- 1984.-Т.54, №.9.- С.1932-1935.

148. Simeral L., Amey R.L. Dielectric Properties of Liquid Propylene Carbonate.//J.Plys. Chem.- 1970.- Vol.74, № 7.- P.1443-1446.

149. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах М.: Мир, 1971.- С.ЗО.

150. Low-temperature synthesis of LiNi02 reaction mechanism, stability and electrochemical properties / M.R. Palacin, D. Larcher, A. Audemer, N. Sac-Epee, G.G. Amatucci, J.M. Tarascon // J. Electrochem. Soc.- 1997.- Vol. 144, №12.- P.4226-4236.