Вывод и обоснование уравнения электропроводности двойных жидких систем с универсальной сольватацией тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Кулинич, Наталия Игоревна

• Кулинич, Наталия Игоревна
• кандидат химических наук
• 1984

Оглавление диссертации кандидат химических наук Кулинич, Наталия Игоревна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА I. Обзор литературы.

1.1. Уравнения электропроводности концентрированных неводных растворов электролитов ю

1.2. Молекулярное состояние алкилзамещенных солей аммония в неводных растворителях

I.2.I. Ионная ассоциация в разбавленных растворах алкиламмониевых солей.

1.2.2. Молекулярное состояние концентрированных неводных растворов тетра-алкиламмониевых солей и индивидуальных расплавов солей алкиламмония

1.2.3. Агрегация ионных пар в неводных растворах алкилзамещенных солей аммония.

1.3. Сольватация третичных и четвертичных алкиламмониевых солей.

1.4. Выводы по обзору литературы. Цель работы и выбор объектов исследования.

ГЛАВА. 2. Экспериментальная часть.

2.1. Синтезы и очистка исходных веществ. Приготовление растворов.

2.2. Методика измерения плотности, вязкости, электропроводности и диэлектрической проницаемости

2.3. Определение степени агрегации п-толуолсульфоната н-бутилтри-н-октиламмония.

2.4. Математическое обеспечение работы

2.4.1. Методики расчета предельных молярных электроцроводностей, констант диссоциации и термодинамических характеристик процессов активации ионной миграции и электролитической диссоциации.

2.4.2. Определение температурных составляющих термодинамических характеристик процессов электролитической диссоциации и активации ионной миграции.

2.4.3. Методика расчета термодинамических характеристик процессов активации электропроводности и вязкого течения двойных жидких систем алкиламмониевая соль -универсальный растворитель

ГЛАВА. 3. Обсуждение результатов.

3.1. Вывод неэмпирического уравнения электропроводности двойных жидких систем электролитный компонент - индифферентный растворитель.

3.2. Электролитные свойства и термодинамические характеристики процессов электролитической диссоциации и активации ионной миграции п-толуолсульфонатов н-алкилзамещенных солей аммония в универсальных средах.

3.3. Физико-химические характеристики двойных жидких систем, образованных п-толуол-сульфонатами н-алкилзамещенных солей аммония и индифферентными растворителями

3.4. Экспериментальное обоснование и приложения неэмпирического уравнения электропроводности двойных жидких систем с универсальной сольватацией.

3.4.1. Экспериментальное обоснование уравнения электропроводности. U

3.4.2. Количественная оценка зависимостей, вытекающих из уравнения электропроводности

3.4.3. Теоретический расчет изотерм электропроводности двойных жидких систем с универсальной сольватацией.

3.4.4. Соотносительное влияние макро- и микрофизических характеристик на величину удельной электроцроводности

3.5. Термодинамические характеристики процессов активации электропроводности и вязкого течения двойных жидких систем, образованных п-толуолсульфонатами н-алкилзамещенных солей аммония и индифферентными растворителями.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Вывод и обоснование уравнения электропроводности двойных жидких систем с универсальной сольватацией»

Одной из главных задач современной теории электролитных растворов являются исследования, направленные на расширение концентрационного интервала растворов, доступного теоретическому описанию. Несмотря на большое число работ, посвященных этой проблеме, верхний предел концентрационного интервала, достигнутый за последние десятилетия, лишь очень немногим превышает тот, какой был доступен теории сильных электролитов в момент ее возникновения. Между тем, исследования в этом направлении с каждым годом приобретают все большую актуальность, потому что применяемые в промышленной практике растворы, в том числе и неводные, в подавляющем большинстве случаев являются концентрированными, либо даже высокононцентри-рованными.

Существуют два пути теоретического подхода к проблеме концентрированных растворов. Первый из них состоит в развитии уже упоминавшейся теории сильных электролитов, основанной на учете ион-ионных взаимодействий, трудность чего резко возрастает с повышением концентрации растворов.

Второй путь заключается в привлечении методологии физико-химического анализа. В этом случае речь идет не только и даже не столько об установлении геометрических, либо аналитических связей между геометрией изотерм свойство-состав электролитных систем, но прежде всего о вскрытии связей между ион-молекулярным составом электролитной системы, либо природой процессов переноса в таких системах, с одной стороны, и составом системы, с другой стороны. За последние годы в этом направлении были достигнуты значительные успехи, позволяющие считать это нацравление достаточно перспективным.

Наиболее показательным свойством для электролитных систем является электропроводность, непосредственно связанная с электролитными свойствами системы: природой токопроводящих ионов,механизмом переноса тока, концентрацией ионов и др. Именно поэтому большинство работ, посвященных теории электролитных растворов, направлено на вскрытие закономерностей, связывающих электропроводность с различными характеристиками системы, прежде всего - с концентрацией, вязкостью и диэлектрической проницаемостью.

В практике физико-химического анализа электропроводность была введена еще Н.С.Курнаковым. Работами школы Курнакова, а также ряда советских исследователей (М.И.Усанович, Н.А.Трифонов, С.П.Мискиджьян, работы, проводившиеся в Киевском политехническом институте) были установлены основные типы концентрационных зависимостей изотерм электропроводности, влияние на геометрию изотермы электропроводности вязкости и диэлектрической проницаемости. Однако, все заключения в этом направлении, относящиеся к концентрированным растворам, носят эмпирический, либо в лучшем случае полуэмпирический характер.

Эта работа ставит своей задачей вывод и обоснование неэмпирических зависимостей, связывающих удельную электропроводность концентрированного раствора с его концентрацией, вязкостью и диэлектрической проницаемостью - теми основными факторами, которые, как это можно сейчас считать твердо установленным, влияют на геометрию изотерм удельной электропроводности. Решение этой задачи, актуальность которой обосновывается сказанным выше, в этой работе выполняется для случая двойных жидких систем, в которых отсутствует специфическая сольватация. Очевидно, что системы этого типа должны быть первым необходимым этапом в разработке теории электропроводности концентрированных растворов, поскольку описание систем со специфической сольватацией требует независимого определения природы ионов, которые в концентрированных растворах весьма многообразны и, кроме того, эта задача в настоящее время является трудно, а чаще всего и вовсе не разрешимой.

Для решения поставленного вопроса в этой работе исследованы системы, образование алкилзамещенными солями аммония с различными индивидуальными либо смешанными растворителями, подобранными таким образом, чтобы исключить возможность протекания в системе процессов специфической сольватации. Указанные соли являются особенно удобным объектом для решения вопросов, поставленных в работе. Прежде всего, можно выбрать соли, являющиеся жидкими при комнатных температурах, что позволяет изучить жидкую систему на всем интервале концентраций. Поскольку же такие жидкие соли образованы большими катионом и анионом, то это является дополнительной гарантией пренебрежимо малой специфической сольватации в системе, либо вовсе отсутствия последней. Растворители подбирались таким образом, чтобы можно было исследовать влияние на электропроводность диэлектрической проницаемости на возможно более широком значении последней.

Работа состоит из трех глав. В первой главе дан литературный обзор по уравнениям электропроводности концентрированных растворов электролитов, а также рассматривается молекулярное состояние алкиламмониевых солей в индивидуальном состоянии, а также в разбавленных и концентрированных растворах органических растворителей и склонность этих солей к сольватации в неводных средах.

Во второй главе (экспериментальной части) описаны синтезы алкилзамещенных солей аммония, приведены их физические свойства при различных температурах. Приводятся методики очистки растворителей, приготовления растворов, а также кондукто-,волюмо-, вискози- и дщэлъкометрические методики. Оценивается достоверность полученных кондуктометричееких данных. Приводятся оценочные данные по степени агрегации тетраалкилзамещеиной соли аммония в некоторых растворах, полученные методом парометрии. В экспериментальную часть входит также математическое обеспечение работы.

В третьей главе цроводится обсуждение результатов: дан вывод неэмпирического уравнения удельной электроцроводности двойных жидких систем с универсальной сольватацией, обсуждаются электролитные свойства изученных солей в органических растворителях, цроводится анализ термодинамических характеристик процессов электролитической диссоциации и активации ионной миграции этих солей, проводится анализ данных волюмо-, вискози-, кондукто- и диэлькометрии двойных жидких систем, образованных исследуемыми солями и органическими растворителями, экспериментальное обоснование и приложения неэмпирического уравнения электроцроводности двойных жидких систем электролит-индиффе-рентный растворитель, обсуждаются термодинамические характеристики процессов активации электроцроводности и вязкого течения изученных двойных жидких систем, а также дается заключение.

На защиту выносятся следующие основные положения:

1. Вывод и экспериментальное подтверждение неэмпирического уравнения удельной электроцроводности двойных жидких систем с универсальной сольватацией, описывающего геометрию изотерм удельной электропроводности в системах такого рода.

2. Количественная связь между электропроводностью раствора, с одной стороны, и его концентрацией, вязкостью и диэлектрической проницаемостью, с другой, распространяющаяся на вою область концентраций двойных жидких систем с универсальной сольватацией электролитного компонента.

3. Связь между перечисленными факторами и энтальпией активации электропроводности.

Работа выполнялась на кафедре физической и коллоидной химии Киевского ордена Ленина политехнического института имени 50-летия Великой Октябрьской социалистической революции во время обучения автора в очной аспирантуре и в соответствии с темой "Влияние растворителя на равновесие процессов в растворах", выполнявшейся по координационному плану АН УССР (постановление Президиума АН УССР J6 398 от 20.09.1975 г., шифр 2.1.4.5(2) ).

Автор выражает благодарность кандидату химических наук старшему научному сотруднику В.Л.Чумаку за помощь в выполнении и обсуждении результатов этой работы.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Кулинич, Наталия Игоревна

145 ВЫВОДЫ

1. Выведено уравнение электропроводности двойной жидкой системы с универсальной сольватацией, которое устанавливает количественную связь электропроводности раствора с концентрацией, вязкостью и диэлектрической проницаемостью, распространяющееся на всю область концентраций двойной жидкой системы.

2. С целью экспериментального обоснования выведенного уравнения синтезированы низкоплавкие электролиты п-толуолсульфонат н-бутилтри-н-октиламмония и п-толуолсульфонат три-н-октиламмония и (в температурном интервале 298,15-348,15 К) изучены удельная электропроводность, плотность, вязкость и диэлектрическая проницаемость двойных систем, образованных этими солями с рядом индифферентных по отношению к ним растворителей.

3. Определены ионная подвижность и константы электролитической диссоциации солей в индифферентных растворителях, рассчитаны и проанализированы термодинамические характеристики этих процессов. Анализ термодинамических характеристик и данные физико-химического анализа подтверждают протекание в системах только универсальной сольватации.

4. Рассчитаны термодинамические характеристики активации удельной электропроводности и показано, что в системах исследуемого типа основной вклад в энтальпию активации электропроводности вносит энтальпия активации вязкого течения.

5. Выведенное уравнение электропроводности применено для расчета изотерм удельной электропроводности в системах типа электролитный компонент - индифферентный растворитель.

3,6. Заключение

Попытки количественного описания электропроводности растворов в историческом плане представляли собой все более усложняющиеся модели - путь обычный для современного естествознания. Так, классическая теория электролитической диссоциации связывала изменение электроцроводности дв (либо \ ) только с концентрацией, то есть рассматривала зависимость

Уже в первые годы развития теории электролитных растворов стало очевидно, что на электропроводность существенное влияние оказывает вязкость, и последующее рассмотрение закономерностей электропроводности растворов сводилось к модели, основанной на функциональной зависимости

Исследованию данной модели посвятило свои работы достаточно много исследователей (подробная библиография по данному вопросу

Быстрое накопление экспериментальных данных показало, что для количественного описания закономерности изменения электропроводности необходимо учитывать также и диэлектрическую проницаемость, то есть рассматривать функциональные зависимости типа х)

3.26)

3.27) содержится в монографии [202]).

3.28)

Здесь и далее мы не включаем в число переменных очевидную зависимость электропроводности от температуры.

Однако модели, основанные на зависимостях типа (3.28), сами по себе не могли привести к расширению концентрационного интервала изотерм электропроводности, поддающихся количественному описанию по сравнению с классической теорией Аррениуса -Вант-Гоффа - Оствальда. Принципиальный прогресс в этой области был достигнут лишь теорией сильных электролитов, в которой впервые предложена модель, учитывающая, помимо мнкрофизических характеристик системы, входящих в модели типа (3.28), также микрофизические характеристики - размер и заряд ионов и однозначно связанную с ними энергию ион-ионного взаимодействия, то есть рассматривались уравнения типа: de = y(c,q,&,r±)z±). <3-29>

Общеизвестно (впрочем, об этом говорится в первой главе этой работы), что такой подход смог поднять верхний концентрационный интервал растворов, для которых можно было проводить расчеты электропроводности, лищь в лучшем случае до 10г-моль/л, а для неводных растворов - на порядок меньше. Важно отметить и то, что введение каждого дополнительного аргумента в функциональную зависимость электропроводности от концентрации приводило к очень существенному усложнению физического (как, впрочем, и математического) аппарата, описывающего эту зависимость.

Исходя уже хотя бы из этого, можно было ожидать, что путь, которым следовало бы идти для описания закономерностей изменения электропроводности в умеренно- и, тем более, высококонцентрированных растворах, не может лежать в усложнении модели путем добавления каких-либо иных факторов, а должен основываться на принципиально иных предпосылках. Приходится признать, что этот путь до сих пор не найден, что является существенным тормозом для развития современной теории электролитных растворов.

Тем не менее, это не означает, что исследования, направленные на вскрытие формальных и внутренних закономерностей, влияющих на электроцроводность умеренно- и высококонцентрированных растворов, не должны проводиться. Более того, нам представляется, что эти исследования являются весьма актуальными.

Нами цредложена модель (см.раздел 3.1), связывающая удельную электропроводность с достаточно большим числом макро- и микрофизических характеристик системы: x-X[c,ti,e,r±,ru,/*, (з-зо) см.уравнения (3.12) и (3.13))

Хотя целый ряд аргументов, таких ,как \0 , $ , требует независимого определения, тем не менее это уравнение учитывает все основные факторы, влияющие на электропроводность, и в этом, с нашей точки зрения, заключается его основное значение. Называя это уравнение "неэмпирическим", мы не имеем в виду то, что оно предполагает чисто теоретический расчет концентрационной зависимости удельной электроцроводности, не основанный на каком-либо эксперименте, а означает лишь то, что оно учитывает основные факторы, влияющие на эту зависимость.

Плодотворность такого подхода была проиллюстрирована расчетами, приведенными в разделе 3.4.

Вторая сторона развитого в этой работе подхода заключается в том, что он не содержит концентрационных ограничений и позволяет с единых позиций описать весь концентрационный интервал системы от индивидуального электролита до цредельно разбавленных растворов. Это показывает, что не существует приниципи-ального различия между разбавленными и концентрированными растворами, и позволяет оптимистически смотреть на возможность создания в будущем единой теории электролитных растворов, описывающей на молекулярном уровне электропроводность растворов любой концентрации.

Следующим этапом развития исследования в данном направлении должно быть описание закономерностей электропроводности в системах со специфической сольватацией. В настоящее время трудно предсказать, как быстро теория электролитных растворов сможет решить эту задачу, поскольку дня этого необходимо располагать сведениями о полном ион-молекулярном составе электролитного раствора и об изменении его с концентрацией электролита, а также необходимо располагать физико-математическим аппаратом, который позволял бы хотя бы в первом приближении описывать ион-ионные и ион-дипольные взаимодействия в таких растворах. Однако не приходится сомневаться и в том, что решение этого вопроса рано или поздно будет найдено.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Кулинич, Наталия Игоревна, 1984 год

1. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. - 3-е изд. исправленное. - М.: Химия, 1976. - 488 с.

2. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: ИД, 1963. -646 с.

3. Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. -М.: ИЛ, 1952. 628 с.

4. Фиалков Ю.Я., Житомирский А.Н., Тарасенко Ю.А. Физическая химия неводных растворов. Л.: Химия, 1973. - 376 с.

5. Гаммет Л. Основы физической органической химии. М.: Мир, 1972. - 376 с.

6. Ионы и ионные пары в органических реакциях /Под ред.М.Шварца. М.: Мир, 1975. - 424 с.

7. Фиалков Ю.Я. Двойные жидкие системы. Киев: Техн1ка, 1969.- 219 с.

8. Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976. - 503 с.

9. Усанов1ч М. I. Природа електролит1в у неводних розчинах.- В кн. : Зб1рник, приев'ячений тридцятип'ятшйттю науково1 д1яльност1 академ1ка Володимира Олександровича Плотн1кова. 1899-1934. Ки1в, 1936, с.69-128.

10. Усанович М.И. Опыт химической теории электролитов. -Журн.физ.химии, 1936, т.7, вып.6, с.871-876.

11. Усанович М.И. Исследования в области теории растворов и теории кислот и оснований. Алма-Ата: Наука, 1970. -363 с.

12. Усанович М.И., Тартаковская В.Е., Олейникова А.Н. Электропроводность и вязкость систем

13. H2S04 щсоон. Предварительное сообщение. - В кн: Труды первой краевой конференции физиков Западной Сибири (Томск, 15-19 апр.1934 г.) : Сб.статей. Томск, 1934, вып. У, 0.11-17.

14. Усанович М.И. Природа электропроводности неводных растворов. Журн.физ.химии, 1935, т.6, вып.7, с.923-943.

15. Тарасенко Ю.А. Электропроводность двойных жидких системс невзаимодействующими компонентами. Дис. . канд.хим. наук. - Киев, 1964. - 131 с.

16. Ивашкевич А.Н.Кондуктометрический анализ двух- и трехком-понентных систем, образованных бромидом тетра-н-бутиламмо-ния (лития) с растворителями различной природы. Дис. . канд.хим.наук. - Алма-Ата, 1983. - 187 с.

17. Фиалков Ю.Я. Расчет изотерм вязкости двойных систем с невзаимодействующими компонентами. П. Журн.физ.химии, 1963, т.37, № 10, с.2149-2154.

18. Фиалков Ю.Я. Расчет изотерм вязкости систем с невзаимодействующими компонентами. Ш. Журн.физ.химии, 1963, т.37,1. II, с.2539-2542.

19. Фиалков Ю.Я., Тарасенко Ю.А., Влияние диэлектрической проницаемости на электропроводность двойных жидких систем. -Теор. и эксперим.химия, 1966, т.2, J& I, с.59-66.

20. Фиалков Ю.Я., Тарасенко Ю.А. Влияние вязкости на электропроводность в двойных жидких системах. Теор. и эксперим. химия, 1965, т.1, № 4, с.473-478.

21. Фиалков Ю.Я. Кондуктометрия как метод физико-химического анализа жидких систем. Вестн.Харьков, ун-та. Вопросы электрохимии, 1976, № 139, с.9-16.

22. Фиалков Ю.Я., Тарасенко Ю.А. Уравнение электропроводности двойной жидкой системы с химически невзаимодействующими компонентами. Электрохимия, 1966, т.2, № 2, cv610-612.

23. Сумаркова Т.Н., Усанович М.И. Электропроводность, вязкость и плотность двойных систем, образуемых HCt04 . Ш.

24. Система нсео4 снсе2соон. - Журн.общ.химии, 1947,т.17, вып.2, с.157-162. 23» Усанович М.И., Сумарокова Т.Н. Электропроводность, вязкость и плотность двойных систем, образуемых ГУ. Система нсео4 chjxcooh. - Журн.общ.химии, 1947, т.17,вып.2, с.163-168.

25. Стрельников А.А. Влияние вязкости и мольного объема на вид изотермы электропроводности в двойных системах. Журн.физ.химии, 1963, т. 37, № 8, с.1665-1668.

26. Casteel J.P., Amis E.S. Specific conductance of concentrated solutions of magnesium salts in water ethanol system. - J.Chem.Eng.Data, vol.17, IT 1, p.55-57.

27. Ebeling W., Peistel R., Kelbg G., Sandig R. Generalizations of Onsagers semiphenomenological theory of electrolytic conductance. J.TTon-Equilibr.Thermodyn., 1978, vol.3, U 1, p.11-28.

28. Ebeling W., Rose J. Conductance theory of concentrated electrolytes in an MSA-type approximation. J.Solut.Chem., 1981, vol.10, IT 9, p.599-609.

29. Ebeling W., Grigo M. Mean spherical approximation mass action law theory of equilibrium and conductance in ionic solutions. - J.Solut.Chem., 1982, vol.11, N 3, p.151-167.

30. Злькинд K.M. Метод расчета удельной электропроводности водных растворов сильных электролитов. Журн.физ.химии, 1983, т.57, £ 9, с.2322-2324.

31. Гордон Дж. Органическая химия растворов электролитов. -М : Мир., 1979. 712 с.

32. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных раствов электролитов. 2-е изд., пере-раб. и доп. - I. : Химия, 1976. - 328 с.

33. Mayer U. Solvent effects on ion-pair equilibria. Coord. Chem.Revs., 1976, vol. 21, IT 2-3, p.159-179.

34. Islam MdNurral, Leffek K.T. Conductances of some quaternary ammonium and sulphonium salts in chloroform. J.Chem.Soс. Perkin Trans.Part ii, 1977, p.952-957.

35. Beronius P., Lindback T. On the study of triple ion formation. Electrolytes forming only one kind of triplet. Acta chem. scand.A, 1979, vol.33, U 5, p.397-399.

36. Broadwater T.L., Douglas R.T. Transport behaviour in isometric alcohols. 1. The conductance of tetraalkylammonium salts in isobutyl alcohols at 25 °C. J.Solut.Chem., 1975, vol.4, IT 6, p.485-496.

37. Barker B.J., Caruso J.A. Transport property investigation of ammonium and tetraalkylammonium salts in 1,1,3,3-tetra-methylurea. J.Phys.Chem., 1973, vol.77, N 15, p.1884-1888.

38. Kabish G. A proton magnetic resonance study of ionic association in aqueous and nonaqueous solutions of tetraalkylammonium salts. Ber.Bunsenges.phys.Chem., 1976, Bd.80,1. 7, S.602-607.

39. Sakamoto I., Masuda K., Okazaki S., Eujinaga T. Dissociation equilibria of 1-1 electrolytes in acetylacetone. -Electrochim.acta, 1981, vol.26, IT 2, p.197-207.

40. Islam IT., Islam M.R., Ahmad M. Parameters of Fuoss Onsa-ger equation for the electrical conductance of tetra-n-bu-tylammonium iodide in several organic solvents at 25 °C. -Z.phys.Chem. (DDR), 1982, Bd.263, IT 3, S.573-576.

41. Islam IT., Ahmad M., Zaidi S.A.A, Electrical conductances of tetra-n-butylammonium iodide in chloroform, dioxane -water, aniline, benzylalchogol, 1-butanol, acetic anhydride, nitrobenzene, and water. Z.phys.Chem.(DDR), 1973, Bd.253, IT 5-6, S.337-339.

42. Islam IT., Islam M.R., Ahmad M. Electrical conductance oftetra-n-propylammonium iodide in several organic solvents. -Z.phys.Chem. (DDR), 1981, Bd.262, IT 1, S.129-136.

43. Фиалков Ю.Я., Чумак В.Л. Электролитическая диссоциация триоктилметиламмонийметилсульфата в неводных растворите- ' лях. Журн.физ.химии, 1975, т. 49, $ 9, с.2412-2413.

44. Barthel J., Wachter R., Gores 1T.-J. Contribution of non co-ulombic forces of ion-pair formation in some non-aqueous polar solvents. Faraday Discuss.Chem.Soc., 1977, IT 64,p.285-294. Discuss., p.322-353.

45. Майофис C.I., Филановский Б.К., Гршшхес М.С. Электропроводность и ассоциация электролитов в апротонных диполяр-ных растворителях. П. Тетраалкиламмонийбромиды в пропилен-карбонате. Журн.физ. химии, 1979, т.53, & 5, с.1263-1266.

46. Jansen M.L., Yeager H.L. A conductance study of 1-1 electrolytes in propylene carbonate. J.Phys.Chem., 1973» vol.77, N 26, p.3089-3092.

47. Jansen M.L., Yeager H.L. Conductance measurements of alkali metal trifluoroacetates in propylene carbonate. J.Phys. Chem., 1974, vol.78, p.1380-1382.

48. Wood R.H., Craft Q.D. Freezing points, osmotic coefficients, and activity coefficients of some salts in ethylene carbonate: a high dielectric constant solvent without hydrogen bonding. J.Solut .Chem., 1978, vol.7, IT 11, p.799-812.

49. Gopal Ram, Singh Sudha. A study of ion-solvent interaction of tetraalkylammonium and common alcali metal ions in ethylene carbonate from electrolytic conductance data. Bull. Chem.Soc.Jpn., 1978, vol.51, H 2, p.671-672.

50. Heubel J., Fischer J.C., Dellesalle G. et al. Physico-chemical studies in non-aqueous solvents. XV. Conductance studies of some uni-univalent electrolytes in nitromethane at 25 °C, Indian J.Chem. A, 1977, vol.15, N 8, p.687-690.

51. Jha Jai Shanker, Singh Sudha, Gopal Ram. Ion-solvent interaction of tetraalkylammonium ions in dimethyl sulphoxide from electrolytic conductivity data. Bull.Chem.Soc.Jap., 1975, vol.48, IT 10, p.2782-2784.

52. Seward R.P. Electrical conductance and viscosity in system tetra-n-hutylammonium picrate n-butylalcohol at 91 °C. -J.Amer.Chem.Soc., 1951, vol.73, H 2, p.515-517.

53. Longo P.R.,Kerstetter J.D., Kumosinski T.F., Evers E.C. The conductanves, viscosities, and densities of solutions of tetra-n-pentylammonium thiocyanate in nitrobenzene at 25 °C. J.Phys.Chem., 1966, vol.70, И 2, p.431-435.

54. Центовский B.M., Барабанов В.П., Третьякова А.Я. и др. Изучение ионной ассоциации ониевых солей в растворах.

55. УШ. Электропроводность аммониевых солей некоторых неполных эфиров трехлорметилфосфоновой и арилтрихлорметшгфосфиновых кислот в растворителях средней диэлектрической проницаемости. Журн.общ.химии, 1975, т. 45, J& 8, ст.1776-1780.

56. Islam MdKurral, Leffek К.Т. Conductances of some quaternaryammonium and sulphonium salts in chloroform. J.Chem.Soc. Perkin Trans.Part II, 1977, H 7, p.952-957.

57. Moreno-Gonzalez E., Marraud M., Keel J. Etude des solutions de sels de trialcoylammonium par spectrometric infrarouge, interaction entre cations trialcoylammonium et especes nu-cleophiles. J.chim.phys.et phys.-chim.hiol., 1977,vol.74, IT 5, p.563-571.

58. Moreno-Gonzalez E., Marraud M., ITeel J. Estimation de la friquence d'elongation du vibrateur H+—H dans les cations trialсoilammonium. C.r.Acad.sci.C, 1977, vol.284, N 5, p.203-206.

59. Timmermans J. The physico-chemical constants of binary systems in concentrated solutions. H.Y.-L.: Interscience publishes, 1960. - Vol.3, 1322 p.; Vol.4, 1332 p.

60. Janz G.J., Tomkins R.P.T. Nonaqueous electrolytes handbook. Vol.1. U.J.-L.: Acad.Press., 1972. - 1108 p.

61. Справочник по расплавленным солям. T.I. Электропроводность, плотность и вязкость индивидуальных расплавленных солей / Под ред.А.Г.Морачевского. Л. : Химия, 1971. 168 с.

62. Gordon J.E. Fused organic salts. IV. Characterization of low-melting quaternary ammonium salts. Phase equilibria for salt-salt and salt-nonelectrolyte system. Properties of the liquid salt medium. J.Amer.Chem.Soc., 1965, vol.87, И 19, p. 4347-4358.

63. Swain C.G., Ohno Atsuyoshi, Roe D.K. et al. Tetrahexylammo-nium benzoate, a liquid salt at 25 °C, a solvent for kinetics of electrochemistry. J.Amer.Chem.Soc., 1967, vol.89, П 11, p.2648-2649.

64. Lind J.E., Sageman D.R. Electrical conductivity of concentrated solutions. J.Phys.Chem., 1970, vol.74, IT 17,p.3269-3273.

65. Ford W.T. New ambient temperature molten salt solvent for electrochemistry: triethyl-n-hexylammonium triethyl-n-hexyl-boride. Anal.Chem., 1975, vol.47, IT 7, p.1125-1126.

66. Kraus G.A. The ion-pair concept: evolution and some applications. J.Phys.Chem., 1956, vol.60, IT 2, p.129-141.

67. Kraus C.A. Electrolytes: from dilute solutions to fused salts. J.Phys.Chem., 1954, vol.58, IT 9, p.673-683.

68. Seward R.P. The electrical conductance and viscosity of solutions of tetrabutylammonium picrate in anisole, nitrobenzene and ethylene carbonate. J.Phys.Chem., 1958, vol.62, И 6, p.758-759.

69. Strong L.E., Kraus C.A. Properties of electrolytic solutions. XLV. Conductance of some salts in benzene at higher concentrations. J.Amer.Chem.Soc., 1950, vol.72, IT 1,p.166-171.

70. Kenausis L.C. Evers E.C., Kraus C.A. Mechanisms underlying the equilibrium reactions between ions and ion-pairs in solutions of electrolytes. I. Solutions in p-xylene at 52 °C and benzene at 25 °C. Proc.Nat.Acad.Sci.USA, 1962, vol.48, IT 2, p.121-128.

71. Kenausis L.C., Evers E.C., Kraus C.A. Mechanisms underlying the equilibrium reactions between ions and ion-pairs in solutions of electrolytes, II. The effect of temperature. -Proc.Hat.Acad.Sci.USA, 1963, vol.49, IT 2, p.141-146.

72. Longo P.R., Daum P.H., Charman R., Thomas W.G. The anomalous behaviour of the prodact in solution of tetra-n-pentylamraonium thiocyanate in nitrobenzene at 52 °C. J.Phys. Chem., 1967, vol.71, IT 8, p.2755-2756.

73. Mogul P.H., Daura P.H., Margalit IT. et al. Conductances, viscosities of tetra-n-pentylammonium thiocyanate in nitrobenzene at 52 °C. J.Chem.and Eng.Date, 1975, vol.20, IT 4,p.409-411.

74. Yao IT.-P., Bennion D.N. Transport behavior of tetra-lT-amyl-ammonium thiocyanate from infinite dilutions to molten salt at 55°. J.Phys.Chem., 1971, vol.75, IT 23, p.3586-3591.

75. Ihof J., Westmoreland T.D., Jr, Day M.C. Ion-solvent interactions: conductance behavior of HaAlBu^ and Bu^NAlBu^ in benzene and tetrahydrofuran. J.Solut.Chem., 1974, vol.3, IT 2, p.83-89.

76. Lind J.E., Jr. Molten organic saltsphysical properties. -In: Adv.Molten Salt Chem. Vol.2. U.Y.-b., 1973, p.1-26.

77. Gordon J.E. Fused organic salts. I. Bromohydroxy- and ni-trohydroxydebromination and other reactions of organic ha-lides with molten quaternary ammonium nitrates. J.Amer. Chem.Soc., 1964, vol.86, IT 20, p.4492-4493.

78. Очкин А. В. Ассоциация и гидратация солей в средах с низкой диэлектрической проницаемостью: Автореф.дис. . канд. хим.наук. М., 1966. - 21 с.

79. Scibona G., Scuppa В., Zifferero М. Some observations on the extraction of nitric acid by long chain primary, secondary, tertiary amines and by quaternary ammonium compounds. Energia nucl., 1965, vol.12, IT 2, p.85-94.

80. Комаров E.В., Комаров В.H. Экстракционные системы с ассоциированными реагентами. Успехи химии, 1974, т.43, $ 4, с.632-654.

81. Комаров Е.В., Щумков В.Т., Киселева Р.Н., Хитун В.В. Влияние диэлектрической проницаемости среды на ассоциацию и распределение веществ в двухфазных системах. Химияи термодинамика растворов: Сборник статей. Л., 1973, вып.З, с.154-186.

82. Синицын Н.М., Буслаева Т.М., Карцев Г.Н. и др. Дипольные моменты и ассоциация солей три-н-октиламмония в растворах. -Теор. и эксперим.химия, 1978, т. 14, вып.З, с.384-391.

83. Осипов О.А., Минкин В.И., Гарновский А.Д. Справочник по дипольным моментам. 3-е изд., перераб. и доп.

84. М.: Высшая школа, 1971. 414 с.

85. Batson P.M., Kraus С.A. Properties of electrolytic solutions. XIII. Freezing points of solutions in benzene. JV Amer.Chem.Soc., 1934, vol.56, IT 10, p.2017-2020.

86. Rothrock D.A., Kraus C.A. Properties of electrolytic solutions. XX. Freezing points of solutions of electrolytes in benzene. J.Amer.Chem.Soc., 1937, vol.59, И 9, p.1699-1703.

87. Young H.S., Kraus С.A. Properties of electrolytic solutions. LIV. The conductance and molecular weight of some salts in benzene at higher concentrations, J.Amer.Chem.Soc., 1951, vol.73, N 10, p.4732-4735.

88. Geddes J.A., Kraus C.A. Properties of electrolytic solutions. XVIII. Molecular polarisations and polar moments of some electrolytes in benzene solutions. Trans.Faraday Soc., 1936, vol.32, N 4, p.585-593.

89. Sharbangh A.H., Schmelzer C., Eckstrom N.C., Kraus C.A. Dielectric behaviour of solutions of electrolytes in solvents of low dielectric constant. I. A calorimetric method for measuring losses. J.Chem.Phys., 1947, vol.15, N 1, p. 4754, p.54-64.

90. Copenhafer D.T., Kraus C.A. Properties of electrolytic solutions. LIII. Molecular weight of salts in benzene by the cryoscopic method. J.Amer.Chem.Soc., 1951, vol.73, H" 10, p.4557-4561.

91. Комаров E.B. Молекулярные теории растворов и экстракция металлов и кислот ассоциированными реагентами. Радиохимия, 1970, т. 12, № 2, с.312-318.

92. Очкин А.В., Загорец П.А. Определение эффективных размеров молекул аммониевых солей по данным о диэлектрических цро-ницаемостях растворов. Журн.физ.химии, 1973, т.47, № 8, с.2010-2012.

93. ЮЗ.Очкин А.В., Загорец П.А. Статическая теория растворов солей аминов в неполярных растворителях. Тр.Моск.хим. -технол.ин-та им.Д.И.Менделеева, 1975, вып.89, с.21-28.

94. Ю4.Очкин А.В., Лазаревич В.Е., Загорец П.А. Ассоциация некоторых солей четвертичных аммониевых оснований. Журн. физ.химии, 1978, т.52, № 3, с.766-767.

95. Klofutar С., Pal о k S. Aggregation of tri-n-octylammoniumchloride (T0AHC1), tri-n-octylammonium bromide (TOAHBr) and tri-n-octylammonium iodide (TOAHY) in benzene solutions. Inorg.chim.acta, 1980, vol.40, N 2, p.167.

96. Klofutar C., Paljк S. Thermodynamics of aggregation of tri-n-octylammonium halides in benzene solutions. J.Chem.Soc. Faraday Trans.Part 1, 1981, vol.77, 3J 11, p.2705-2716.

97. Klofutar C., Paljk S. Dielectric properties of benzene solutions of tri-n-octylammonium halides at 298,15 K.

98. Vestn.Slov.kem.drust., 1982, sv.29, N 1, s.13-22.

99. Klofutar C., Paljk S. Thermodynamics of aggregation of some tertiary n-alkylammonium picrates in benzene solutions. J.Chem.Soc.Faraday Trans.Part 1, 1979, vol.75, IT 4, p.825-834.

100. Чекмарев A.M., Розен A.M., Ягодин Г.А. Расчет констант агрегации бисульфата три-н-октиламина в бензоле по данным криоскопического анализа. Журн.физ.химии, 1966,т.40, № 5, с.1005-1008.

101. Фролов Ю.Г., Сергиевский В.В. О взаимодействии серной кислоты с три-н-октиламином в органических растворителях. -Тр.Моск.хим.-технол.ин-та им. Д.И. Менделеева, 1963, вып. 43, с.58-63.

102. Фомин В.В., Потапова В.Т. Экстракция азотной кислоты аминами. Журн.неогран.химии, 1963, т.8, № 4, с.990-1002.

103. Ilic M.Z.,Cattrail R.W. The aggregation of some primary, sa-condary and tertiary amine hydrochloride salts in chloroform. J.Inorg.and Uucl.Chem., 1981, vol.43, IT 11, p.2855-2857.

104. Kertes A.S. Solubility and activity of high-molecular amine hydrochlorides in organic solvents. J.Inorg.and Hucl. Chem., 1965, vol.27, IT 1, p.209-217.

105. Bucher J.J., Diamond R.M. The extraction of perchloric acid by trilaurylamine. J.Phys.Chem., 1965, vol.69, IT 5,p.1565-1574.

106. Madariaga J.M., Aurrekoetxca M., Katime I. Thermodynamic properties of trilaurylammonium bisulphate in benzene. -Thermochim.acta, 1983, vol.63, IT 2, p. 167-171.

107. Шатрова Я., Мрика M., Единакова В. Экстракция сернойкислоты бензольным раствором три-н-лауриламина (ТЛА). -Jad• energ., 1973, sv.19, Н" 2, в.410-414.

108. David-Auslaender J., Gutmann H., Kertes A.S., Zangen M. Nonideal behavior of alkylammonium salts in organic solvents at elevated temperatures. J.Solut.Chem., 1974, vol.3, N 4, p.251-260.

109. Ейинакова В., Хейда Я., Фохт М. и др. Влияние природы растворителей и строения третичных аминов на ассоциацию алкиламмония. Sb.VSCHT Praze. В., 1983, sv.28, s.133-150.

110. Paligoric I., Gal I.J. Self-association of some quaternary ammonium and phosphonium salts in benzene. J.Inorg. and Uucl.Chem., 1978, vol.40, N 2, p.285-287.

111. Hubert C., Fahma H.P., Jacques P. Relaxation dielectrique de solutions de bromure de tetra-lT-butylammonium dans le tetrachlorure de carbone. J.chim.phys.et.phys.-chim. biol., 1974, vol.71, N 11-12, p.1546-1548.

112. Зайцев А.Л., Колкер A.M., Крестов Г.А. Тензиметрическое исследование растворовв метиловом и этиловом спиртах при -20 50°. - ЗЦурн.физ. химии, 1980, т.54, № 10, с.2693-2696.

113. Vieux A.S., Rutagengwa IT., Rulinda J.B., Balikungeri A. Extraction of some dicarboxylic acids by tri-isooctylami-ne. Anal.chim.acta., 1974, vol.68, IT 2, p.415-424.

114. Kabish G. Schwingungsspektroskopische und kernresonanzun-tersuchungen an tetraalkylammonium salzlosungen. Adh. Sachw.Akad.Wiss. Leipzig. Ifoth.-naturwiss.Kl., 1979, Bd.54, IT 2, 71 S.

115. Krishnan C.V., Friedman H.L. Solvation enthalpies of electrolytes in methanol and dimethylformamide. J.Phys.Chem., 1971, vol.75, И 23, p.3606-3612.

116. Krishnan G.V., Friedman H.L. Enthalpies of alkylammonium ions in water, heavy water, propylene carbonate, and dimethyl sulfoxide. J.Phys.Chem., 1970, vol.74, N 22,p.3900-3907.

117. Rastogi Pushti Prakash. A study of ion-solvent interaction of some tetraalkylammonium and common ions iii polar, hydrogen-bonded and non-hydrogen-bonded solvents. Proc. Indian Nat.Sci.Acad., 1981, vol.47, A, N3, p.345-356.

118. Шкодин A. M., Росенко С.Г. Исследование электропроводности тетраалкилзамещенных солей в алифатических спиртах. -Электрохимия, 1973, т.9, № II, с.1644-1647.

119. Sesta В., Goratti G. Solvent interaction with alkyl-tri-methylammonium halides. 1. Conductance in methanol, etha-nol and propanol at 25 °C. Rev.roum.chim., 1975, vol.20, IT 1, p.37-43.

120. Bacelon P., Corset J., De Loze C. Phenol solvation and states of aggregation of tetraethylammonium halides in carbon tetrachloride. Far and mid infrared study. -Chem.Phys.Lett., 1975, IT 3, p.458-461.

121. Сергиевский В.В., Фролов Ю.Г., Петровский П.В., Федин Э.И. Сольватация солей аминов и внутримолекулярная водородная связь. Журн.структ.химии, 1966, Т.7/Л5, с.668-672.

122. Очкин А.В., Кудров А.Н. Сольватация некоторых аммониевых солей н-тетрадеканолом. Журн.физ.химии, 1982, т.56,1. Я 4, с. 1048-1049.

123. Venable R.M., Doyle T.D. Specific solvation of ion-pairs: examination of anion-solvent complexes by spectral methods. J.Assoc.Offic.Anal.Chem., 1977, vol.60, N 1,p.52-55.

124. Deiters R.M., Evans W.G., McDaniel D.H. Strong hydrogen bonds. V. Haloform-halide ion interactions. Inorg.Chem., 1968, vol.7, N 8, p.1615-1619.

125. Abassalti M., Papin G., Machand M. Le systeme bromure de tetrabutylammonium chloroforme. - C.r.Acad.Sci. C, 1975, vol.280, N 6 p.365-368.

126. Huyskens P.L., Lambeau Y.O. Ionic conductances and walden products of anions mono- and disolvated by citric acid in acetonitrile. J.Phys.Chem., 1978, vol.82, IT 17, p.1892-1897.

127. Усанович М.И. 0 солях. Докл.АН СССР, 1940, т.28, № 5, с.437-439.

128. Brown D.G., Drago R.S. Fermi contact shifts in ion pairing system. J.amer.Chem.Soc., 1970, vol.92, IT 7, p.1871-1975.

129. Buxton T.L., Caruso J.A. Spectroscopic studies of ion solvation in 3-substituted liquid 2-oxazolidones. J.Amer. Chem.Soc., 1974, vol.96, IT 19, p.6033-6036.

130. Ihof J., Westmoreland T.D., Jr, Day M.C. Ion-solvent interactions: conductance behavior of ITaAlBu^ and Bu^ITAlBu^ in benzene and tetrahydrofuran. J.Solut.Chem., 1974, vol.3, N 2, p.83-89.

131. Есикова И.А., Юфит С.С. Кондуктометрическое исследование растворов триэ тилб ензиламмонийхлорида в смесях ацетонас бензолом. Журн. физ. химии, 1982, т.56, $ 4, с.856-862.

132. Friedman H.L. Regularities and specific effects in enthalpies of transfer of ions from water to aprotic solvents. -J.Phys.Chem., 1967, vol.71, IT 6, p.1723-1726.

133. Agarwal D.K., Singh К. A study of ion-dipole interaction energy of some common and tetraalkylammonium ions in different solvents. J.Indian Chem.Soc., 1976, vol.53, N 5, p.482-485.

134. Numura H., Tsukamoto Y., Miyahara Y. Molecular dinamical studies on nitrobenzene in solutions of tetraethyl and tetrabutylammonium bromides. Bull.Chem.Soc.Jpn., 1980, vol.53, H 1,p.185-188.

135. Bauer D.R., Alms G.R., Brauman J.I., Pecora R. Depolari1 3zed rayleigh scattering С ШШ. studies of anisotropic molecular reorientation of aromatic compounds in solution. J.Chem.Phys., 1974, vol.61, N 6, p.2255-2261.

136. De Visser C., Somsen G. Enthalpies of solutions of tetra-n-butylammonium bromide in binary mixtures of water, form-amide, N-methylformamide, and N-H-dimethylformamide. -J.Solut.Chem., 1974, vol.3, П 11, p.847-855.

137. Bruno P., Delia Monica M. Conductometric behaviour of some tetraalkylammonium salts in hexamethylphosphotriamideность, вязкость, плотность системat 25 °C. Gazz.chim.ital., 1974, vol.104, H 7-8, p.757-765.

138. Paul R.C., Sharma R., Puri Т., Kapoor R. Formic acid solvent system. II. Conductance and solvation studies of 1:1 electrolytes in formic acid. Austral.J.Chem., 1977, vol. 30, U 3, p.535-541.

139. Singh K., Agarwal D.K., Kumar Rajendra. Effect of temperature on the limiting apparent molal volume of te-traalkylammonium iodides in protic and aprotic solvents. -J.Indian Chem.Soc., 1975, vol.52, И 4, p.304-307.

140. Singh Khushwant. The limiting apparent ionic volumes of R^N* in formamide. Z.phys.Chem.(BRD), 1975, Bd.95, IT 4-6, S.297-300.

141. Petrella G., Sacco A., Delia Monica M. Apparent molar volumes of tetraalkylammonium iodides in sulfolane at 30,40 and 50 °C. Electrochim.acta, 1981, vol.26, p.747-750.

142. Gopal Ram, Singh Sudha. A study of ion-solvent interaction in propylene carbonate from viscosity data. Indian J. Chem. A, 1976, vol.14, N 12, p.1013-1015.

143. Gopal Ram, Jha J.S. Cationic transport numbers of potassium iodide and solvation of ions in N^'-dimethylformami-de and propylene carbonate. Indian J.Chem. A, 1977, vol.15, H 2, p.80-83.

144. Крумгальз B.C. О радиусах тетраалкиламмониевых и некоторых других сложных органических ионов в растворах. -Бурн.физ.химии, 1971, т.45, № 10, с.2559^2563.

145. Крумгальз B.C. Взаимодействие тетраалкиламмониевых и некоторых других органических ионов с молекулами растворителей. Журн.общ.химии, 1974, т.44, № 7, с.1617-1621.

146. Крумгальз Б.С., Рябикова В.М., Акопян С.Х., Борисова В.И. Спектроскопическое изучение сольватации некоторых тетраалкиламмониевых ионов. Журн. физ. химии, 1974, т.48,10, с.2597-2598.

147. Трофимова В.В., Крумгальз Б.С. Связь структуры ионных пар в органических растворителях с сольватацией ионов. -Журн. физ. химии, 1976, т.50, № I, с.146-149.

148. Krumgalz B.S. Dimensions of tetra-alkyl(aryl)-oniumions. J.Chem.Faraday Trans.Part II, 1982, vol.78, IT 1, p.437-449.

149. Krumgalz B.S. Separation of limiting equivalent conductances into ionic contributions in nonaqueous solutions by indirect methods. J. Chem.Soc.Faraday Trans.Part I, 1983, vol.79, U 3, p.571-587.

150. Синтезы органических препаратов, сб.1 /Под ред.Б.А.Казанского. М.: Ш1, 1949. - 604 с.

151. Вайсбергер А., Проскауэр Э., Риддик Дж., Тупс Э. Органические растворители. М.: Ш1, 1958. - 519 с.

152. Электрохимия металлов в неводных средах. /Под ред.Л.МЛСо-лотыркина. М.: Мир, 1974. - 440 с.

153. Ахадов Ю.А. Диэлектрические свойства чистых жидкостей: Справочник. М.: Изд-во стандартов, 1972. - 412 с.

154. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир, 1976. -542 с.

155. Simeral L., Amey R.L. Dielectric properties of liquid propylene carbonate. J.Phys.Chem., 1970, vol.74, IT 7,p.1443-1446.

156. Greenwood U.IT., Thompson A. Comparison of properties of anhydrous sulphuric acid and dideuterosulphuric acid over arouge. J.Chem.Soc., 1959, vol.7, N11, p.3474-3484.

157. Бурдун Г.Д., Марков Б.Н. Основы метрологии. М.: Изд-во стандартов, 1975. - 336 с.

158. Буслаева Т.М. Исследование ассоциации комплексных соединений некоторых платиновых металлов в неводных средах. -Дис. . канд.хим.наук. М., 1974, - 140 с.

159. Fuoss R.M., Onsager L., Skinner J.P. The conductance of symmetrical electrolytes. V. The conductanse equation. -J.Phys.Chem., 1965, vol.69, N 8, p.2581-2594.

160. Центовский B.M., Центовская B.C. Обработка экспериментальных данных по электроцроводности растворов электролитов: Методич. пособие по курсам физич., коллоид.химии и физико-химии полимеров. Казань: Изд-во Казан.хим.-технол.ин-та, 1974. - 50 с.

161. Житомирский А.Н., Эйчис В.Н. Влияние температуры и природы растворителя на подвижность ионов. Методы анализа экспериментальных данных. Укр.хим.журн., 1975, т.41, вып.З, с.237-241.

162. Глесстон С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций. М.: ИД, 1948. - 583 с.

163. Земляк Е.М. Метод безусловной минимизации функции многих переменных. Автоматизация химических производств:

164. Сб.статей. М.: Изд-во НИИТЭХИМ, 1981, J® I, с.33-37.

165. Фиалков Ю.Я., Чумак В.Л. Влияние диэлектрической проницаемости на термодинамические характеристики равновесийв растворах. Журн.физ. химии, 1979, т.53, В 4, с.885-887.

166. Фиалков Ю.Я., Чумак В.Л., Квитка А.А., Ковальская В.П. Влияние растворителя на квазитермодинамические характеристики ионной миграции. Журн.физ.химии, 1980, т. 54, 7, с.1829-1832.

167. Denison J.Т., Ramsey J.Б. The free energy, enthalpy and entropy of dissociation of some perchlorates in ethylene chloride and ethylidene chloride. J.Amer.Chem.Soc., 1955, vol.77, U 9, p.2615-2621.

168. Чумак В.Л. Влияние физических и химических свойств двойных смешанных растворителей на константы электролитической диссоциации. Дис. . кацд.хим.наук. - Киев, 1976. - 115 с.

169. Фиалков Ю.Я. Соотносительное влияние диэлектрической проницаемости и энергии сольватации на термодинамические характеристики равновесия в растворах. Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах: Межвуз. сб. Иваново, 1978, с.138-146.

170. Крысенко А.Д., Фиалков Ю.Я., Храненко С.П., Чучалин Л.К. Физико-химическое исследование неводных растворов комплексов Изв. СО АН СССР. Сер.хим. наук, 1971, № 12, вып. 5, с.141-142.

171. Тарасенко Ю.А., Фиалков Ю.Я., Яковлева А.В. Электропроводность двойных жидких систем пропионовокислый пиридин -индифферентный растворитель. Изв.вузов (в печати).

172. Штамова С.З. Электропроводность и вязкость систем солянокислый пиридин-пиридин и солянокислый пиридин-вода. -Журн.физ.химии, 1940, т.14, вып.2, с.225-234.

173. Житомирский А.Н., Квитка А.А., Фиалков Ю.Я., Эйчис В.Н. Интерпретация вальденовского произведения в теории пе-переходного состояния. Изв.вузов. Химия и хим.технол., 1983, т.26, № 9, с.1069-1079.

174. Фиалков Ю.Я., Житомирский А.Н. Влияние растворителя на подвижность ионов. Изв.вузов. Химия и хим.технол., 1983, т.26, № 9, с.1068-1079.

175. Житомирский А. Н., Стаднийчук П.М. Механизм электропроводности в системах, образованных серной кислотой с простыми и сложными эфирами. Журн.физ.химии, 1974, т.48, й 9, с.2246-2249.

176. Walden P. Das Leitermogen clear Losungen. Leipzig: Akademisehe Verlagsgeselsehaft, 1924. - Bd.I, 383 S. ; Bd.II, 346 S.; Bd.III, 397 S.