Закономерности в электропроводности некоторых растворов ассоциированных электролитов в воде и в ацетонитриле тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Артемкина, Юлия Михайловна

• Артемкина, Юлия Михайловна
• кандидат химических наук
• 2008

Оглавление диссертации кандидат химических наук Артемкина, Юлия Михайловна

1. Введение.

2. Литературный обзор.

2.1. Электропроводность растворов электролитов.

2.1.1. Зависимость электропроводности растворов электролитов от концентрации и температуры.

2.1.2. Некоторые результаты исследований электропроводности водных растворов ассоциированных и неассоциированных электролитов.

2.2. Свойства ионных жидкостей и их растворов.

2.2.1. Общая характеристика ионных жидкостей.

2.2.2. Свойства ионных жидкостей и их растворов.

2.3. Диэлектрические характеристики и электропроводность растворов.

2.3.1. Диэлектрические свойства водных растворов аммиака, пропионовой кислоты и ионных жидкостей ^

2.3.2. Частотная дисперсия диэлектрической проницаемости и высокочастотная электропроводность растворов.

2.3.3. Электропроводность растворов электролитов и предельная высокочастотная проводимость растворителя.

2.4 Выводы из обзора литературы.

3. Экспериментальная часть.

3-1. Характеристика объектов исследований и приготовление растворов.

3.2. Методика измерений электропроводности растворов.

3.2.1. Установка для измерения электропроводности растворов.

3.2.2. Анализ частотной зависимости сопротивления при кондуктометрических измерениях.

3.2.3. Конструкция кондуктометрической ячейки и ее калибровка.

3.3. Определение плотности ионных жидкостей и их растворов

3.4. Результаты измерений электропроводности.

3.4.1. Электропроводность водных растворов аммиака

3.4.2. Электропроводность водных растворов пропионовой кислоты.

3.4.3. Электропроводность водных растворов пропионата натрия.

3.4.4. Электропроводность водных растворов смесей пропионата натрия и пропионовой кислоты.

3.4.5. Электропроводность ионных жидкостей.

3.4.6. Электропроводность разбавленных растворов ионных жидкостей в ацетонитриле.

3.4.7. Электропроводность концентрированных растворов ионных жидкостей в ацетонитриле.

3.4.8. Электропроводность растворов в смесях вода-ацетонитрил.

3.4.9. Электропроводность водных растворов ИЖ-П.

3.5. Погрешности измерений и расчетов.

4. Обсуждение результатов.

4.1. Закономерности в электропроводности водных растворов аммиака и пропионовой кислоты.

4.2. Закономерности в электропроводности водных растворов пропионата натрия и его смесей с пропионовой кислотой

4.3. Плотность ионных жидкостей и их растворов.

4.4. Влияние температуры на электропроводность ионных жидкостей.

4.5. Электропроводность и ассоциация ионных жидкостей в ацетонитриле.

4.6. Закономерности в электропроводности концентрированных растворов ионных жидкостей в ацетонитриле.

4.7. Электропроводность растворов и диэлектрические характеристики растворителя

4.8. Закономерности в электропроводности растворов в смесях

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Закономерности в электропроводности некоторых растворов ассоциированных электролитов в воде и в ацетонитриле»

Удельная электропроводность (ЭП) является фундаментальной характеристикой вещества. Исследование проводимости неорганических и органических электролитов является важнейшей задачей неорганической и физической химии. Несмотря на значительное количество работ, посвященных изучению природы ЭП электролитов, до сих пор окончательно не выяснены и не объяснены важнейшие наблюдаемые экспериментально закономерности в изменении ЭП электролитов в зависимости от температуры, природы растворителя и концентрации. Это, в первую очередь, касается сравнительно нового класса веществ - ионных жидкостей (ИЖ).

Несмотря на то, что ИЖ стали активно исследоваться лишь в конце прошлого века, они уже находят практическое применение в качестве растворителей для проведения органического и неорганического синтеза, электролитов в электрохимических элементах, катализаторов различных химических процессов и т.д. Выше изложенное объясняет актуальность работы, посвященной изучению электропроводности ионных жидкостей, их растворов и водных растворов некоторых ассоциированных электролитов.

Научная новизна работы. Впервые в интервале температур 20 - 210 °С измерена удельная электропроводность (ЭП) четырех ионных жидкостей. В диапазоне температур 20 - 65 °С и в широком интервале концентраций определена удельная ЭП растворов ионных жидкостей в ацетонитриле, а также в широком интервале концентраций и температур проведены систематические исследования ЭП водных растворов аммиака и пропионовой кислоты. Установлены закономерности изменения ЭП растворов ассоциированных электролитов в зависимости от концентрации и температуры. Определены термодинамические характеристики ассоциации растворов ионных жидкостей в ацетонитриле.

Практическая значимость. Полученные в данной работе численные величины удельной ЭП могут служить в качестве справочных данных при проведении термодинамических расчетов процессов, протекающих в воде и в неводных растворителях. Значения удельной ЭП ионных жидкостей необходимы, в частности, для подбора электролитов электрохимических элементов большой мощности, способных работать в области высоких температур. Установленные в работе закономерности изменения удельной ЭП в зависимости от концентрации и температуры позволяют без проведения измерений оценивать величины удельной ЭП растворов ионных жидкостей и водных растворов аммиака и пропионовой кислоты.

Апробация работы и публикации. По теме диссертации опубликовано 16 печатных работ, в том числе 12 статей и 4 тезиса докладов. Результаты работы докладывались на XVIII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Москва, 2007), на X Международной конференции по проблемам сольватации и комплексообразования в растворах (Суздаль, 2007), на I, II и III Международном конгрессах молодых ученых по химии и химической технологии (МКХТ, Москва, 2006, 2007, 2008).

Личный вклад автора. Все измерения удельной ЭП, обработка полученных результатов и их трактовка выполнены автором лично. Расчет термодинамических характеристик ассоциации проведен на основе полученных в данной работе значений ЭП сотрудниками Харьковского национального университета им. Н.В. Каразина Украины О.Н. Калугиным и Ю.В. Ворошиловой, за что автор выражает им глубокую благодарность, также как и своему научному руководителю проф. В.В. Щербакову за помощь и постоянный интерес к данной работе.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Артемкина, Юлия Михайловна

5. Выводы

1. В широком интервале концентраций и температур измерена удельная электропроводность (ЭП) К водных растворов аммиака, пропионовой кислоты, пропионата натрия и его смесей с пропионовой кислотой. На основе полученных данных для всех растворов рассчитана энергия активации Ек ЭП и значения приведенной ЭП к/ктах. При повышении концентрации удельная ЭП водных растворов аммиака и пропионовой кислоты проходит через максимум, положение которого не зависит от температуры. Установлено, что энергия активации ЭП растворов ассоциированных электролитов возрастает при увеличении концентрации и уменьшается с ростом температуры. Приведенная ЭП водных растворов аммиака и пропионовой кислоты не зависит от температуры и значения к/ктах Для водных растворов №1з и С2Н5СООН укладываются на единые кривые.

2. В диапазоне температур 20 — 210°С измерена удельная ЭП четырех ионных жидкостей. Рассчитана энергия активации электропроводности. Установлено, что удельная ЭП увеличивается, а энергия её активации снижается при повышении температуры. Показано, что величина удельной ЭП определяется, в основном, природой катиона ИЖ, причем ЭП уменьшается с ростом длины углеводородного радикала, входящего в состав этого катиона.

3. В интервале температур 20 — 65°С и в широком интервале концентраций измерена удельная ЭП растворов четырех ионных жидкостей в ацетонитриле. Рассчитана энергия активации электропроводности. Установлено, что в разбавленных растворах ИЖ энергия активации ЭП в пределах погрешности её определения не зависит от концентрации раствора и температуры. Энергия активации ЭП концентрированных растворов ИЖ снижается с ростом температуры и возрастает при повышении содержания ИЖ в растворе.

4. На основе данных кондуктометрических измерений с использованием метода Ли-Уитона определены термодинамические характеристики ассоциации исследованных ИЖ в ацетонитриле. Установлено, что константа ассоциации ИЖ возрастает с повышением температуры. Показано, что в разбавленных ацетонитрильных растворах исследуемые ионные жидкости являются ассоциированными электролитами.

5. Удельная ЭП концентрированных растворов ИЖ в ацетонитриле при повышении содержания ИЖ проходит через максимум. Показано, что значения приведенной ЭП растворов ИЖ в исследованном интервале температур и концентраций укладываются на единые кривые.

6. На примере водных растворов некоторых солей щелочных металлов и растворов исследованных ионных жидкостей в ацетонитриле показано, что при повышении температуры удельная электропроводность растворов возрастает прямо пропорционально предельной высокочастотной проводимости растворителя, причем на единые кривые укладываются значения ЭП различных по природе электролитов и растворителей.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Артемкина, Юлия Михайловна, 2008 год

1. Герасимов Я.И. Курс физической химии. Т.2. М.: Химия. 1966. С. 389-468.

2. Wang P., Anderko A., Yung R.D. Modeling Electrical Conductivity in Concentrated and Mixed-Solvent Electrolyte Solution. //Ind. Eng. Chem. Res. 2004. V. 43. P. 8083-8092.

3. Wahab A., Mahiuddin S., Hefter G., Kunz W. Density, Ultrasonic Velocities, Viscosities, and Electrical Conductivities of Aqueous Solutions of Mg(OAc)2 and Mg(N03)2. /Я. Chem. Ing. Data. 2006. V. 51. P. 1609-1616.

4. Gilliam R.J., Graydon J.W., Kirk D.W., Thorpe S.J. A Review of specific Conductivities of Potassium Hydroxide Solutions for various concentrations and temperatures. //Intern. J. of Hydrogen Energy. 2007. V. 32. P. 359-364.

5. Bester-Rogac M. Electrical Conductivity of Concentrated Aqueous Solutions of Divalent Metal Sulfates. //J.Chem.Eng.Data. 2008. V. 53. P. 1355-1359.

6. Федотов H.B. Температурные изменения концентрационного максимума удельной электропроводности в водных растворах солей щелочных металлов. //Ж. физ. химии. 1979. Т. 53. № 9. С. 2398.

7. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия. 1968. 352 с.

8. Харькин B.C., Лященко А.К. Диэлектрическая релаксация в водных растворах карбоновых кислот. //Ж. физ. химии. 1992. Т.66. №8. С. 2250-2255.

9. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М. Изд-во иностранн. лит. 1963. 646 с.

10. Клугман И.Ю. Эквивалентная электропроводность водных растворов типа 1:1. //Электрохимия. 1999. Т.35. № 1. С.85-92; 93-102.

11. Amalendu Chandra and Biman Bagchi Beyond the Classical Transport Laws of Electrochemistry: New Microscopic Approach to Ionic Conductance and Viscosity //J. Phys. Chem. B. 2000. V. 104. № 39. P. 9067-9080.

12. Калугин O.H., Панченко В.Г. Интерпретация концентрационной зависимости электропроводности в растворах с низкой диэлектрическойпроницаемостью с учетом образования ионных пар и тройников. //Журн. физ. химии. 2003. Т. 77. № 8. С. 1463-1467.

13. Rogac М.В., Babic V., Perger Т.М., Neueder R., Barthel J. Conductometric study of ion association of divalent symmetric electrolytes: I. C0SO4, NiS04, CuS04 and ZnS04 in water. //J. Mol. Liquids. 2005. V. 118. P. 111-118.

14. Chatterjee A., Das B. Electrical Conductances of Tetrabutylammonium Bromide, Sodium Tetraphenylborate, and Sodium Bromide in Methanol (1) + Water (2) Mixtures at (298.15, 308.15, and 318.15) К. //J. Chem. Ing. Data. 2006. V. 51. P. 1352-1355.

15. Tsurko E.N., Neueder R. Conductivity and association of NaCl, NaBr, Nal, NaN03, NaC104 and NaSCN in ethanol at 213.15-333.15 K. //Mendeleev Cmmun. 2006. V. 16(6). P. 334-336.

16. Srour R.K., McDonald L.M. Ionic Conductivity of Selected 2:1 Electrolytes in Dilute Solutions of Mixed Aqueous-Organic Solvents at 298.15 K. //J. Chem. Ing. Data. 2008.V. 53. P. 335-342.

17. Lee W.H., Wheaton R.J. Conductance of symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. Part 1. Relaxation terms. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1978. Part 2. V. 74. № 4. P. 743.t <

18. Lee W.H., Wheaton R.J. Conductance of symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. Part 2. Hydrodynamic terms and complete conductance equation. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1978. Part 2. V. 74. № 8. P. 1456.

19. Lee W.H., Wheaton R.J. Conductance of symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. Part 3. Examination of new model and analysis of data for symmetrical electrolytes. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1979. Part 2. V. 75. № 8. P. 1125.

20. Калугин O.H., Вьюнник И.Н Некоторые вопросы обработки кондуктометрических данных. I. Алгоритм оптимизации для симметричных электролитов. //Ж. общей химии. 1989. Т. 59. № 7. С. 1628.

21. Калугин О.Н., Вьюнник И.Н. Некоторые вопросы обработки кондуктометрических данных. III. Существующие варианты. //Ж. общей химии. 1990. Т. 60. № 6. С. 1213-1216.

22. Добош Д. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков. М.: Мир. 1980. 365 с.

23. FranckE.U. Equilibria in aqueous electrolyte systems at high temperatures and pressures. //Phase Equilibria and Fluid Prop. Chem. Ind. Estim. and Correl. Symp. Asilomar. Conf. Grounds, Pacific Grove, Calif. 1977. Washington, D.C., 1977. P. 99-117.

24. Franck E.U. Special aspects of fluid solutions at high pressures and sub- and supercritical temperatures. //Pure. And Appl. Chem. 1981. V. 53. № 7. P. 14011416.

25. Huang M., Papangelakis V.G. Electrical Conductivity of Consentrated MgS04-H2S04 Solutions up to 250°C. /find. Eng. Chem. Res. 2006. V. 45. P. 4757-4763.

26. Huang M., Papangelakis V.G. Electrical Conductivity of Consentrated A12(S04)3- MgS04-H2S04 Aqueous Solutions up to 250°C. /And. Eng. Chem. Res. 2007. V. 46. P. 1598-1604.

27. Атанов A.H, Иванов Т.Н., Шкодин A.M., Вьюнник И.Н. Исследование электропроводности Nal в низших алифатических спиртах в широком диапазоне температур и давлений. //2 Респ. конф. по электрохимии. Тезисы докл. -Тбилиси. 1982. С. 7-8.

28. Голик О.З., Чолпан П.П., Алланазаров Г. Электропроводность спиртовых растворов хлористого кальция. //Вестн. Киевск. ун-та. Сер. физич. 1970. № II. С. 119-124.

29. Marshall W.L. Electric conductance of liquid and supercritical water evaluated from 0°C and 0,1 MPa to high temperatures and pressures. Reduced state relationships. //J. Chem. Eng. Data. 1987. V. 32. P. 221-226.

30. Light T.S., Licht S.L. Conductivity and resistivity of water from melting to critical points. //Anal. Chem. 1987. V. 59. № 19. P. 2327-2330.

31. Ротинян A.JI., Тихонов К.И., Шошина И.А. Теоретическая электрохимия. Л., Химия. 1981.424 с.

32. Yoshizava М., Angell С.А. Ionic Liquids by Proton Transfer: Vapor Pressure, Conductivity, and the Relevance of ДрКа from Aqueous Soluytions. //J.Amer.Cem.Soc. 2003. V. 125. P. 15411-15419.

33. Артёмкина Ю.М., Плешкова Н.В., Седдон K.P., Щербаков В.В. Электропроводность некоторых ионных жидкостей. //Физико-химические свойства растворов и неорганических веществ: сб. научн.тр. Вып. 182. -М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2008. С. 139-144.

34. Измайлов H.A. Электрохимия растворов. М., Химия. 1966. 575 с.

35. Валяшко В.М., Иванов A.A. О максимуме на изотермах удельной электропроводности в системах вода — электролит. //Ж. неорг. химии. 1979. Т. 24. №10. С. 2752-2759.

36. Лященко А.К., Иванов A.A. Структурные особенности концентрированных водных растворов электролитов и их электропроводность. //Ж. структ. химии. 1981. Т. 22. № 5. С. 69-75.

37. Иванов A.A. Электропроводность растворов в бинарных и тройных водно-солевых системах. Ill Всес. совещ. по физ. —хим. анализу. Фрунзе. 4-5 окт. 1988 г. Тез. докл. -Фрунзе. 1988. С. 157.

38. Ding M.S. Casteel-Amis equation: its extention from univariate to multivariate and its use as a two-parameter function. //J.Chem.Eng.Data. 2004. V. 49. P. 14691475.

39. Харысин B.C. Действие полярных молекул на структуру воды по диэлектрическим данным в СВЧ диапазоне. Дисс. . канд. хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР, 1985.

40. Ковалева Т.А., Барботина Н.Н, Щербаков Д.В. Электропроводность и диэлектрическая проницаемость водных растворов муравьиной кислоты. //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М. РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2001. Т. 15. Вып.З. С. 63.

41. Прохорова JI.B., Щербаков Д.В., Барботина H.H. Электропроводность и диэлектрические характеристики водных растворов уксусной кислоты. //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М. РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2001. Т. 15. Вып. № 3. С.65.

42. Шаравина Е.Е., Барботина H.H. Электропроводность водных растворов HCOONa в ширком интервале концентраций и температур. //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М. РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2003. Т.17. Вып. №7. С. 114-115.

43. Барботина H.H. Электропроводность и диэлектрические характеристики водных растворов ряда электролитов в широком интервале концентраций. //Дисс.канд. хим. наук, М., 2003.

44. Барботина H.H., Барботина Т.Н., Вовнянко Е.Р. Закономерности изменения электропроводности ассоциированных электролитов //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М. РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2004. Т. 18. Вып. № 4. С.89-93.

45. Барботина H.H. Электропроводность водных растворов смесей HCOONa-НСООН //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М. РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2004. Т. 18. Вып. № 5. С. 69-71.

46. Барботина Т.Н. Электропроводность водных растворов смесей НСООН-СН3СООН при постоянной концентрации муравьиной кислоты. //Успехи в химии и химической технологии: Сборник научных трудов. М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2005.Т. XIX. Вып. № 3. С. 16-18.

47. Иванова К.С., Лилеев А.С, Лященко А.К., Портнова С.М. Электропроводность водных растворов формиатов щелочных металлов. //Ж. неорг. химии. 1989. Т. 34. №8. С. 2148-2151.

48. Асланов Л.А., Захаров М.А., Абрамычева Н.Л. Ионные жидкости в ряду растворителей. -М.: Изд-во МГУ им. М.В. Ломоносова. 2005. 272 с.

49. Кустов Л.М. Ионные жидкости прорыв в новое измерение? //Химия и жизнь - XXI век. 2007. № 11. С. 36.

50. Aerov A.A., Khokhlov A.R., Potemkin I.I. Why Ionic Liquids Can Possess Extra Solvent Power. // J. Phys. Chem., 2006. V. 110. № 33. P. 16205-16207.

51. Lee S.U., Jung J., Han Y.-K. Molecular dynamics study of the ionic conductivity of l-n-butyl-3-methylimidazolium salts as ionic liquids. // Chemical Physics Letters. 2005. V. 406. P. 332-340.

52. Galinski M., Lewandowski A., Stepniak I. Ionic liquids as electrolytes. //Electrochimica Acta. 2006. V. 51. P. 5567-5580.

53. Tokuda H., Hayamizu K., Ishii K., Md. Susan А. В. H., Watanabe M. Physicochemical Properties and Structures of Room Temperature Ionic Liquids. 1. Variation of Anionic Species. //J. Phys. Chem. B. 2004. V. 108. P. 16593-16600.

54. Crosthwaite J. M., Muldoon M. J., Dixon J. K., Anderson J. L., Brennecke J. F. Phase transition and decomposition temperatures, heat capacities and viscosities of pyridinium ionic liquids. //J. Chem. Thermodynamics. 2005. V. 37. P. 559-568.

55. Chang H.-C., Jiang J.-C., Chang C.-Y., et all. Structural Organization in Aqueous Solutions of l-Butyl-3-methylimidazolium Halides: A High-Pressure Infared Spectroscopic Study on Ionic Liquids. //J.Phys.Chem. B. 2008. V. 112. P. 4351-4356.

56. Domanska U., Rekawek A., Marciniak A. Solubility of l-Alkil-3-ethylimidazolium-Based Ionic Liquids in Water and 1-Octanol. //J. Chem. Eng. Data. 2008. V. 53(5). P. 1126-1132.

57. Jacquemin J., Husson P., Padua A., Majer V., Плотность и вязкость некоторых чистых и насыщенных водой ионных жидкостей // J. Phys. Chem. 2006.V. 8. P. 172-180.

58. Hu Yu-cai, Zhang Jiang, Geng Chang-jiang, Ma Hui, Lui Chun-ning, Guo Xiang-kun, Электрическая проводимость ионных жидкостей при комнатной температуре в различных растворителях // J. Phys. Chem. В., 2005. V.26. № 1. Р. 45-49.

59. Picalek J., Kolafa J. Molecular dynamics study of conductivity of ionic liquids: The Kohlrausch law. //Journal of Molecular Liquids. 2007. V.134. P. 29-33.

60. Ohno H., Yoshizawa M. Ion conductive characteristics of ionic liquids prepared by neutralization of alkylimidazoles. //Solid State Ionics. 2002. V. 154155. P. 303-309.

61. Inoue T., Ebina H., Dong B., Zheng L. Electrical conductivity study on micelle formation of long-chain imidazolium ionic liquids in aqueous solutions. //Journal of Colloid and Interface Science. 2007.V. 314. P. 236-241.

62. Modaressi A., Sifaoui H., Mielcarz M., Domanska U., Rogalski M. Influence of the molecular structure on the aggregation of imidazolium ionic liquids in aqueous solutions. //Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects. 2007. V. 302. P. 181-185.

63. Wang J., Wang H., Zhang S., Zhang H., Zhao Y. Conductivities, Volumes, Fluorescence and Aggregation Behavior of Ionic Liquids C4mim.[BF4] and [Cnmim]Br (n=4,6,8,10,12) in Agueous Solutions. //J. Phys. Chem. B. 2007. V. 11. P. 6181-6188.

64. Su W.C., Chou C. H., Wong D. S. H., Li M. H. Diffusion coefficients and conductivities of alkylimidazolium tetrafluoroborates and hexafluorophosphates. //Fluid Phase Equilibria. 2007. V. 252. P. 74-78.

65. Jarosik A., Krajewski S. R., Lewandowski A., Radzimski P. Conductivity of ionic liquids in mixtures. //Journal of Molecular Liquids. 2006. V. 123. P. 43-50.

66. Vila J., Gines P., Rilo E., Cabeza O., Varela L. M. Great increase of the electrical conductivity of ionic liquids in aqueous solutions. //Fluid Phase Equilibria. 2006. V. 247. P. 32-39.

67. Tsunashima K., Sugiya M. Physical and electrochemical properties of low-viscosity phosphonium ionic liquids as potential electrolytes. //Electrochemistry Communications. 2007.V. 9. P. 2353-2358.

68. Li Wenjing, Zhang Zhaofu, Han Buxing, Hu Suqin, Xie Ye, Yang Guanying, Effect of Water and Organic Solvents on the Ionic Dissociation of Liquids. //J. Phys. Chem. B. 2007. V. 111. P. 6452-6456.

69. Widergen J.A., Saurer E.M., Marsh K.N., Magee J.W. Electrolytic Conductivity of four imidazolium-based room-temperature ionic liquids and the effect of a watter impurity. //J. Chem. Thermodynamics. 2005. V. 37. P. 569-575.

70. Zhang J., Wu W., Jiang T., Gao H., Liu Z., He J., and Han B. Conductivities and Viscosities of the Ionic Liquid bmim.[PF6] + Water + Ethanol and [bmim][PF6] + Water + Acetone Ternary Mixtures. //J.Chem.Eng.Data. 2003. V. 48. P. 1315-1317.

71. Katsuta S., Imai K., Kudo Y., Takeda Y., Seki H., Nakakoshi M. Ion Pair Formation of Alkylimidazolium Ionic Liquids in Dichlormethane. //J. Chem. Eng. Data. 2008. Published on Web 06/17/2008.

72. Nishida Т., Tashiro Y., Yamamoto M. Physical and electrochemical properties of 1-alky 1-3-methylimidazolium tetrafluoroborate for electrolyte. //Journal of Fluorine Chemistry. 2003. V. 120. P. 135-141.

73. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические свойства чистых жидкостей. М.: Изд. МЭИ. 1999. 856 с.

74. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.: Наука. 1977. 400 с.

75. Joslin С. G. The dielectric constant of water: influence of the quadrupole moment. //Chem. Phys. Lett. 1982. V. 91. № 6. P. 452-455.

76. Дебай П. Полярные молекулы. М.- Л.: Гос. научн. техн. изд. 1931.

77. Hill N.E. The temperature dependence of the dielectric proprties of water. // J. Phys. -1970. V. 3. № 1. P. 238-239.

78. Чекалин H.B., Шахпаронов М.И. Диэлектрическая релаксация и структура воды, спиртов и водных растворов. //В сб. «Физика и физико-химия жидкостей». Вып. I. М.: Изд. МГУ. 1972. С. 151-175.

79. Hill N.E., Waughan W.E., Price А.Н., Davies M. Dielectric properties and molecular behaviour. N.-Y.: 1969.

80. Щербаков B.B. Дисперсия высокочастотной проводимости полярных растворителей. //Электрохимия. 1994. Т. 30. № 11. С. 1367-1373.

81. Beneduchi A. Which is the effective time scale of the fast Debye relaxation process in water? //J. Molec. Liquids. 2008. V. 138. P. 55-60.

82. Щербаков B.B., Ермаков В.И., Салем 3., Воробьев А.Ф. Электропроводность и диэлектрическая проницаемость водных растворов аммиака. //Электрохимия. 1992. Т. 28. С. 283-286.

83. Потапов А.А., Пархоменко И.Ю. Диэлектрические свойства водных растворов аммиака. //Журн.физ.химии. 1996. Т. 70. № 11. С. 1976-1979.

84. Loginova D.N, Lileev A.S., Lyashchenko A.K., Kharkin V.S. Hydrophobic hydration of propionat ion. //Mendeleev Commun. 2003. № 2. P. 68-70.

85. Логинова Д.В., Лилеев A.C., Лященко A.K., Харькин B.C. Диэлектрические свойства водных растворов пропионата калия в интервале температур. //Журн.неорг. химии. 2003. Т.48. № 2. С. 335-340.

86. Rogers R. D., Seddon К. R. Ionic Liquides as Green Solvents: Progress and Prospects. //ACS Symposium Series 856. American Chemical Society, Washington DC. 2003.

87. Schrodle S., Annant G., MacFarlane D.R., Forsyth M., Buchner R., Hefter G. High Frequency Dielectric Response of the Ionic Liquid N-methyl-N-ethylpyrrolidinium Dicyanamide. //Aust. J. Chem. 2007. V. 60. P. 6-8.

88. Dodo Т., Sugawa M., Nonaka E. //J. Chem. Phys., 1993. V. 98. P. 5310

89. Havriliak S., Negami S. A complex plane representation of dielectric and mechanical relaxation processes in some polymer. //Polymer. 1967. V. 8. P. 161210.

90. Хиппель A.P. Диэлектрики и волны. M.: Изд. иностр. лит. 1960.

91. Щербаков В.В., Ермаков В.И. Высокочастотная проводимость растворов электролитов и диэлектриков. // Электрохимия. 1977. Т. 13. №7. С. 10911092.

92. Щербаков В.В., Силкина Н.М., Ермаков В.И. Электропроводность и диэлектрическая релаксация в растворах вода-ацетон-хлористый калий ивода-сахар-хлористый калий.//Ж. физ. химии. 1976. Т. 50. С. 2718. Деп.ВИНИТИ № 729-76 от 11 марта 1976 г. 30 с.

93. Щербаков В.В. Закономерности в электропроводности и диэлектрических характеристиках двухкомпонентных и трехкомпонентных растворов неорганических электролитов: Дисс.докт. хим. наук./Моск. хим. -технол. ин-т. М.: 1992. 440 с.

94. Petrowsky M., Freeh R. Concentration Dependence of Ionic Transport in Dilute Organic Electrolyte Solutions. //J. Phys. Chem. 2008. Published on Web 06/21/2008.

95. Tsurko E.N., Neueder R., Barthel J. Electrolyte Conductivity of NaSCN in Propan-l-ol and Propan-2-ol Solutions at Temperatures from 228 К to 298 K. //J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. P. 678-681.

96. Щербаков В.В. Предельная высокочастотная электропроводность воды и электропроводность водных растворов хлоридов лития, натрия и калия. // Термодинамика сольватации веществ в различных растворителях. -М. МХТИ им. ДИ. Менделеева. 1991. С. 3-11.

97. Щербаков В.В., Ксенофонтова Н.А., Воробьев А.Ф. Электропроводность и ассоциация ионов в растворах галогенидов щелочных металлов в пропаноле, изопропаноле и диметилформамиде. МХТИ им. Д.И. Менделеева. М. 1990. Деп. ВИНИТИ № 1761-90 от 3.04.90. 35 с.

98. Ермаков В.И., Щербаков В.В. Высокочастотный химический анализ. //Вестник Харьковского ун-та. 1979. Т. 192. Вып. 10. С. 62.

99. Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Гольдина О.А. и др. 3-е издание. М.: «Химия». 1990.

100. Перельман В.И. Краткий справочник химика. М.: Изд-во «Химия». 1964. 624 с.

101. Лопатин Б. А. Кондуктометрия: Измерение электропроводности электролитов. Новосибирск.: Изд. СО АН СССР. 1964. 280 с.

102. Эванс Д.Ф., Матесич М.А. Измерение и интерпретация электропроводности.- В кн. Методы измерения в электрохимии. М.: Мир. 1977. Т. 2. С. 10-69.

103. Falkenhagen H. Theorie der Elektrolyte. Leipzig. Hirzel Verlage. 1971.

104. Лопатин Б.А. Теоретические основы электрохимических методов анализа. М.: Высш. Школа. 1975. 295 с.

105. Грилихес М.С., Филановский Б.К. Контактная кондуктометрия: Теория и практика метода. Л.: Химия. 1980. 176 с.

106. Barthel J., Feuerlein F., Neueder R., Wachter R. Calibration of conductance cells at various temperatures. //J. Solut. Chem. 1980. V.9. №3. P. 209-219.

107. Y.C. Wu, W.F. Koch, K.W. Pratt. Détermination of the absolute spesific conductance of primary standard KC1 solutions. //J. Res. Natl. Inst. Stand. Technol. 1991. V. 96. P. 191.

108. Барботина H.H., Кириллов A.Д. Особенности калибровки ячеек при проведении прецизионных кондуктометрических измерений. //В сб. «Успехи в химии и химической технологии». М., РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2002. Т. 16. Вып. №4. С. 26-27.

109. Bhat M.A., Dar A.A., Amin A., Rashid P.I., Rahter G.M. Temperature dependence of transport and equilibrium properties of alkylpyridinium surfactants in aqueous solutions. //J.Chem.Thermodyn. 2007. V. 39. P. 1500-1507.

110. Щербаков В.В., Артемкина Ю.М., Понамарева Т.Н. Электропроводность концентрированных водных растворов пропионовой кислоты, пропионата натрия и их смесей. //Электрохимия. 2008. Т. 44. №10. С. 1275-1280.

111. Артемкина Ю.М., Плешкова Н.В., Седдон К.Р., Ситина Т.С. Плотность ионных жидкостей и их растворов в ацетонитриле. //Успехи в химии и химической технологии. М.: 2008. Т. 22. № 3. С. 53-56.

112. Щербаков В.В., Артемкина Ю.М. Ионные жидкости: исследование, свойства и применение. //Всероссийский молодежный научный форум «Шаг в будущее». Материалы конференции. Москва. 17-21 марта 2008 г. М.: РОО «НТА «АПФН», 2008. Серия «Профессионал». С. 29-31.

113. Vila J., Varela L. M., Cabeza O. Cation and sizes influence in the temperature dependence of the electrical conductivity in nine imidazolium dased ionic liquids. //Electrochimica Acta. 2007. V. 52. P. 7413-7417.

114. Pethybridge A.D., Taba S.S. Precise conductimetric studies on aqueous solutions of 1:1 electrolytes. //J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1980. V. 76. №. 9. P. 368—376.

115. Barthel J., Gores H.-J. In: G. Mamontov, A.I. Popov Eds. Chemistry of Nonaqueous Electrolyte solutions. Current Progress. N.Y.: VCH, 1994. Ch.l. P.l.

116. Barthel J., Gores H.-J., Schmeer G., Wachter R. Non-aqueous electrolyte solutions in chemistry and modern technology. //Topics in Current Chemistry, Vol. Ill: Phys. Inorg. Chem. 1983. V. 3. P. 33.

117. Cote J.-F., Perron G., Desnoyers J.E. Application of the Bjerrum Association Model to Electrolyte Solutions. III. Temperature and Pressure Dependences of Association Constants. //J. Solut. Chem. 1998. V. 27. P. 707-718.

118. Артемкина Ю.М., Плешкова H.B., Седдон K.P., Щербаков В.В. Электропроводность концентрированных растворов некоторых ионных жидкостей в ацетонитриле. //Успехи в химии и химической технологии. М.: 2008. Т. 22. №3. С. 49-52.

119. Артемкина Ю.М., Плешкова Н.В., Седон К.Р., Щербаков В.В. Электропроводности некоторых ионных жидкостей в смесях ацетонитрил-вода //Успехи в химии и химической технологии. М.: 2007. Т. 21. № 3. С. 111114.

120. Борода Ю.П. Сольватация ионов и структура смешанных водно-органических растворителей. Дисс. канд. хим. наук. Борода Юрий Павлович. Харьков. 1979. 115 с.

121. Лященко А.К., Лилеев А.С., Борина А.Ф., Шевчук Т.С.Диэлектрические свойства водных растворов гексаметилфосфортриамида, диметилсульфоксида и ацетонитрила. //Журн.физ.химии. 1997. Т. 71. № 5. С. 828-833.137