Термодинамические свойства влажных газов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 01.04.14, доктор технических наук Бекетов, Вячеслав Григорьевич

• Бекетов, Вячеслав Григорьевич
• доктор технических наук
• 2000

Оглавление диссертации доктор технических наук Бекетов, Вячеслав Григорьевич

Введение.

Список обозначений величин, часто встречающихся в тексте.

Глава 1. Разработка основ методики расчета термодинамических свойств влажных газов.

1.1. Фазовые равновесия во влажных газах. Выбор исследуемой области параметров состояния.

1.2. Построение аналитической модели влажного газа.

1.3. Вывод уравнения фазового равновесия между водяным паром во влажном газе и конденсированной водной фазой. 4 Анализ экспериментальных данных о растворимости льда и воды в сжатых газах.

1.5. Некоторые общие замечания.

Глава 2. Описание методики расчета растворимости водяного пара во влажных газах и их термодинамических свойств в области температур от 200 до 400 К при давлениях до 10 МПа.

2.1. Методическая часть.

2.1.1. Уравнение состояния влажного газа и его компонентов.

2.1.2. Уравнение растворимости водяного пара во влажном газе.

2.1.3. Вычисление мольного объема влажного газа и равновесной концентрации Яр.

2.1.4. Вычисление смешанных вириальных коэффициентов.

2.1.5. Расчет идеально-газовых функций газа-растворителя.

2.2. Основная часть.

2.2.1. Расчет термодинамических свойств влажного газа.

2.2.2. Оценка погрешности итоговых значений термодинамиче- 98 ских свойств влажного газа.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термодинамические свойства влажных газов»

Быстрое развитие современной техники и технологий находится в прямой зависимости от наличия надежной фактографической информации о свойствах разнообразных индивидуальных веществ и, особенно, их смесей, поскольку в природе вообще нет чистых веществ. Ни один научный или инженерный расчет невозможен без данных о свойствах веществ и материалов. В настоящее время свойства индивидуальных веществ изучены очень подробно, и актуальной становится проблема получения информации о свойствах различных смесей. Непрерывно возрастающие запросы науки и техники увеличивают разрыв между потребностью в надежных данных и возможностью их оперативного получения.

Приоритетным источником информации является надежный эксперимент. Однако постановка и проведение экспериментальных исследований относятся к весьма трудоемким и дорогостоящим работам, а получаемые экспериментальные данные имеют дискретный характер. Кроме того само многообразие всевозможных смесей практически бесконечно. Поэтому получение справочных данных о свойствах смесей опытным путем в широкой области параметров состояния и составов бывает весьма затруднительным, а в ряде случаев просто невозможным. Отмеченные обстоятельства способствуют развитию аналитических методов обобщения данных о свойствах веществ и материалов и предсказанию их свойств. В случае, когда экспериментальные и расчетные результаты с приемлемой точностью согласуются, последние становятся предпочтительными для использования в различных инженерных расчетах, а также в системах автоматизированного проектирования и управления технологическими процессами.

Отсутствие развитой всеобъемлющей теории, позволяющей вычислять с требуемой точностью свойства смесей веществ из начальных принципов, порождает множество эмпирических методов исследования свойств веществ.

Такие методы имеют несомненное практическое значение, но по природе своей являются "слепыми" и, как правило, не могут применяться для экстраполяции свойств за пределы параметров, в которых представлены исходные экспериментальные данные. Более плодотворный путь усматривается в рациональном сочетании практических преимуществ эмпирических методов исследования с организующим началом результатов теории. На этом пути удается вполне обоснованным способом систематизировать и обобщить экспериментальный материал и получить надежные результаты даже в том случае, когда экспериментальные данные весьма ограничены.

Эффективность такого подхода существенно возрастает, если его применить не только к исследованию свойств какой-нибудь смеси, но и распространить на определенную группу смесей веществ с типовыми характерными признаками. Влажные газы могут быть объединены в такую группу. Все они представляют собой бинарные системы, одним из компонентов которых является водяной пар. При определенных условиях водяной конденсируется, переходя в жидкое или кристаллическое состояние. Предельное содержание водяного пара в смеси характеризуется равновесной концентрацией, однозначно зависящей от значений температуры и давления смеси. В этой связи следует заметить, что в природе не существует сухих газов. Все газы, так или иначе контактирующие с воздухом, содержат и водяной пар.

Термодинамическое состояние влажных газов определяется любыми тремя независимыми параметрами, например температурой, давлением и составом смеси. Последний является одной из характеристик влажности. Кроме него часто используют такие величины, как абсолютная и относительная влажности, массовое влагосодержание др. Точное определение этих характеристик влажного газа позволяет установить между ними однозначные зависимости.

Область практического применения влажных газов обширна. Они участвуют в процессах сушки, кондиционирования, при производстве и переработке различных материалов. С влажными газами мы имеем дело при решении конкретных задач в метрологии, биологии, медицине, метеорологии, сельском хозяйстве, в пищевой, химической, космической и других отраслях промышленности. Данные о термодинамических свойствах влажных газов необходимы при разработке экономических, высокоэффективных и безопасных процессов криогенной техники, разработке технологии перевозки и хранения сельскохозяйственной продукции, оптимизации процессов космической и химической технологии и оборудования. Не менее важны данные о равновесной концентрации водяного пара во влажных газах во всей практически используемой области температур и давлений.

Несмотря на это, до сих пор в отечественной и зарубежной литературе имелись лишь малочисленные разрозненные экспериментальные данные о термодинамических свойствах некоторых влажных газов. Исключение составляет, пожалуй, влажный воздух, для которого имеются таблицы его термодинамических свойств, но лишь при атмосферном давлении и положительных температурах. Не было специализированного справочника, в котором данные о термодинамических свойствах влажных газов были бы собраны, систематизированы, обобщены и оценены. Причина в том, что до сих пор не было обоснованной методики для выполнения этих работ.

Предлагаемая к защите диссертация посвящена разработке такой методики расчета термодинамических свойств большой группы веществ, а именно влажных газов, которая с одной стороны имеет теоретическое обоснование, а с другой позволяет получить новые надежные расчетные результаты, удовлетворительно согласующиеся с экспериментальными данными для тех влажных газов и в тех областях параметров, где такие данные имеются.

Разработанная методика позволила произвести расчет таблиц равновесной концентрации водяного пара во влажных газах и их термодинамических свойств: объема, энтальпии, энтропии, изобарной теплоемкости, парциального давления водяного пара, массового влагосодержания и абсолютной влажнос?и, - в практически важной области параметров на основе:

- стандартных справочных данных о термических и калорических свойствах чистых компонентов;

- экспериментальных данных о растворимости льда и воды в газах;

- системы уравнений состояния влажного газа и растворимости.

Такие таблицы термодинамических свойств с указанием погрешностей итоговых расчетных значений были составлены для двенадцати влажных газов: воздуха, азота, кислорода, метана, водорода, гелия, неона, аргона, криптона, ксенона, диоксида углерода и этана, - в области параметров от 200 до 400 К и от 0,1 до 10 МПа при относительной влажности от 0 до 100 %, включая расчет растворимости водяного пара в газах.

Разработка методики расчета термодинамических свойств влажных газов и составление таблиц этих свойств для перечисленных газов были выполнены при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований (9302-16532).

Автор благодарен профессору В.А. Рабиновичу за постоянное внимание к работе и за предоставленные материалы, содержащие полное описание термодинамических свойств водяного пара и конденсированной воды. Большую помощь в проведении многочисленных расчетов таблиц термодинамических свойств влажных газов и оценки погрешностей итоговых расчетных значений оказал старший научный сотрудник Всероссийского научно-исследовательского центра по материалам и веществам М.Д. Роговин, которому автор выражает глубокую признательность.

Предлагаемая диссертация состоит из пяти глав. В первой главе проанализировано термодинамическое поведение бинарных систем газ - вода, включая фазовые равновесия в этих системах. Сформирована аналитическая модель влажного газа: описаны уравнения состояния влажного газа и его компонентов. Выведено уравнение растворимости - фазового равновесия между водяным паром во влажном газе и конденсированной водной фазой. Обобщены, проанализированы и оценены экспериментальные данные о растворимости льда и воды в сжатых газах. Обоснован выбор области исследуемых параметров для расчета растворимости водяного пара во влажных газах и их термодинамических свойств по разработанной методике.

Во второй главе подробно описана методика расчета растворимости водяного пара во влажных газах, термодинамических свойств влажных газов и оценки погрешностей итоговых значений.

В третьей главе для восьми влажных газов: воздуха, азота, метана, водорода, гелия, аргона диоксида углерода и этана, - описан процесс расчета смешанных вириальных коэффициентов с использованием оцененных экспериментальных данных о равновесной концентрации водяного пара в этих газах. Представлены уравнения состояния этих восьми влажных газов, формулы для расчета идеально-газовых функций компонентов влажных газов, таблицы стандартных справочных данных о равновесной концентрации водяного пара в них в выбранной области температур и давлений и указаны диапазоны погрешностей итоговых расчетных значений термодинамических свойств. Описаны результаты сопоставления расчетных значений термодинамических свойств влажных газов с имеющимися экспериментальными данными.

В четвертой главе для четырех влажных газов: кислорода, неона, криптона и ксенона, - описан процесс расчета смешанных вириальных коэффициентов, полученных модельным методом ввиду отсутствия экспериментальных данных о равновесной концентрации водяного пара в этих влажных газах.

12

Представлены уравнения состояния этих четырех влажных газов, формулы для расчета идеально-газовых функций компонентов влажных газов и таблицы значений равновесной концентрации водяного пара в них в выбранной области температур и давлений, а также указаны диапазоны погрешностей итоговых расчетных значений термодинамических свойств.

В пятой главе на основе полученных уравнений рассмотрены закономерности, связанные с проявлением во влажных газах так называемого эффекта Пойнтинга, состоящего в смещении фазового равновесия при изменении давления в одной из сосуществующих фаз. Отмечено практическое подтверждение этого эффекта. Дано физически наиболее обоснованное определение относительной влажности. Описан вывод дополнительной формулы для практических расчетов равновесной концентрации водяного пара, т.е. растворимости льда и воды в сжатых газах, для любых наперед заданных значений температуры и давления. Дано обоснование этой формулы посредством сопоставления расчетных и имеющихся экспериментальных значений растворимости.

СПИСОК ОБОЗНАЧЕНИЙ ВЕЛИЧИН, ЧАСТО ВСТРЕЧАЮЩИХСЯ В ТЕКСТЕ* Т - абсолютная температура

- температура по шкале Цельсия р - давление

Рб - давление насыщенного пара над кристаллом и жидкостью рст - стандартное давление (101,325 кПа) р0 - бесконечно малое давление щ - число молей /-го компонента влажного газа х1 - мольная концентрация ¿-го компонента влажного газа д: - мольная концентрация водяного пара во влажном газе хр - равновесная концентрация водяного пара во влажном газе

Я - универсальная газовая постоянная

V -полный объем системы (влажного газа)

V - мольный объем влажного газа

V, - мольный объем /-го компонента влажного газа

С - энергия Гиббса системы (влажного газа)

- мольная энергия Гиббса влажного газа gi - мольная энергия Гиббса /-го компонента влажного газа

1,- - химический потенциал 1-го компонента влажного газа к - мольная энтальпия влажного газа г, - мольная энтальпия /-го компонента влажного газа ср - мольная изобарная теплоемкость влажного газа сР( - мольная изобарная теплоемкость /-го компонента влажного газа

5 - энтропия системы (влажного газа)

- мольная энтропия влажного газа Парциальные величины обозначаются черточкой над символом этой величины

7 - мольная энтропия /-го компонента влажного газа л мольная стандартная энтропия вещества

- летучесть

Л(р,Т) - летучесть чистого 1-го компонента влажного газа рД\х) - летучесть /-го компонента во влажном газе г - коэффициент сжимаемости

В - второй вириальный коэффициент (ВК)

С - третий вириальный коэффициент

В\\,С\п - ВК газа-растворителя

В22,Сг22 - ВК водяного пара

В\г,С\\2,С\22 ~ смешанные ВК и - потенциал межмолекулярного взаимодействия а, 8 - параметры потенциала межмолекулярного взаимодей-ствия

ТУд - число Авогадро к - константа Больцмана суп,(е/&) - параметры потенциала (12-6) Леннарда-Джонса (Л.-Д.) для газа-растворителя

2 - параметры потенциала Штокмайера для водяного пара

12>0А)12 а

- смешанные параметры потенциала (12-6) Л.-Д. для влажного газа

Аъ{Т),А\(Т) - температурные функции уравнения состояния конденсированной воды

- любая искомая величина

Ч СЬ

Б N т а

См,

АР

- у-й параметр величины Р

- показатели степеней параметрической зависимости величины Р

- минимизируемый функционал

- число исходных экспериментальных точек

- число параметров зависимости Р

- остаточная дисперсия

- значимость у'-го члена параметрической зависимости величины Р

- значимость регрессии в целом

- суммарная средняя квадратическая погрешность

- взвешенная средняя квадратическая погрешность

- абсолютная погрешность величины Р

- относительная погрешность величины Р

ЗНАЧЕНИЯ ВЕРХНИХ ИНДЕКСОВ О - величина в идеально-газовом состоянии

- величина в конденсированном состоянии на линии фазового равновесия

- величина в газообразном состоянии на линии фазового равновесия

ЗНАЧЕНИЯ НИЖНИХ ИНДЕКСОВ I - номер компонента влажного газа

1 - газ-растворитель

2 - вода (водяной пар) ид - идеально-газовое состояние

Г - газообразное состояние к - конденсированное состояние ж - жидкое состояние т - кристаллическое состояние

Г - кристаллогидрат см - смесь (влажный газ) т - на кривой плавления тр ~ - в тройной точке кр - в критической точке

ПРИВЕДЕННЫЕ ВЕЛИЧИНЫ

Температура Давление

Приведенная изобарная теплоемкость Приведенная теплота сублимации Второй и третий ВК потенциала (12-6) Л.-Д. Второй ВК потенциала Штокмайера т = Т/100 К

Г = /г77 8 Я = Р/Ртр ср = ср/К г=г/КТп

Заключение диссертации по теме «Теплофизика и теоретическая теплотехника», Бекетов, Вячеслав Григорьевич

Выводы.

1. Выполнен подробный обзор всех имеющихся в литературе экспериментальных данных о растворимости водяного пара в различных газах: воздухе, азоте, метане, водороде, гелии, аргоне, диоксиде углерода, этане и др., - в широкой области температур и давлений. Получена эмпирическая формула для расчета растворимости льда и воды в сжатых газах, в которой растворимость была представлена в виде произведения идеально-газовой и избыточной растворимости Это позволило осуществить сопоставление результатов независимых измерений растворимости и произвести оценку погрешности литературных экспериментальных данных в тех случаях, когда эта погрешность авторами не указана.

2. Проведен детальный анализ фазовых диаграмм влажных газов, который позволил сделать обоснованный выбор области параметров состояния для расчета равновесной концентрации водяного пара во влажных газах и их термодинамических свойств.

3. Получено оригинальное уравнение растворимости водяного пара в газах на основе предложенного уравнения состояния влажного газа и уравнения состояния конденсированной воды посредством корректных преобразований условия фазового равновесия для воды как второго компонента влажного газа.

4. Проанализирована связь между смешанными вириальными коэффициентами влажных газов и растворимостью хр воды в газах. Показано, что погрешности значений смешанных вириальных коэффициентов, полученных исключительно по экспериментальным данным о растворимости слишком велики. Сделан вывод о том, что экспериментальные данные о хр целесообразно использовать лишь для коррекции значений смешанных вириальных коэффициентов, полученных предлагаемым в методике модельным методом.

5. Исследован вопрос о точности представления вириального уравнения состояния в виде полинома от давления. Показано, что из вириального уравнения состояния со вторым и третьим вириальными коэффициентами при использовании известных формул перехода получается уравнение с бесконечным рядом с относительно слабой сходимостью. В работе получены выражения для остатков ряда, которые нужно использовать либо с целью выяснения необходимого числа членов полинома для обеспечения заданной точности описания исходных данных, либо для ограничения области параметров, в которой эти данные представлены.

6. Разработана методика расчета термодинамических свойств влажных газов и равновесной концентрации водяного пара в них в диапазоне температур 200 - 400 К и давлений до 10 МПа при относительной влажности от нуля до 100 %. По этой методике можно произвести расчет термодинамических свойств влажного газа и оценить погрешности расчетных значений как при наличии, так и при отсутствии экспериментальных данных о растворимости конденсированной воды в этом газе. Разработанной методике Государственная служба стандартных справочных данных (ГСССД) присвоила наименование "Методика ГСССД".

7. Рассчитаны таблицы значений растворимости льда и воды в сжатых газах и термодинамических свойств двенадцати влажных газов. Таблицы термодинамических свойств влажных воздуха, азота, метана, водорода, гелия, аргона и диоксида углерода, для которых уравнения состояния получены с учетом экспериментальных данных о растворимости водяного пара в этих газах, утверждены Госстандартом Российской Федерации в качестве стандартных справочных данных. Расчетным данным о термодинамических свойствах влажных этана, кислорода, неона, криптона и ксенона ГСССД присвоила категорию рекомендуемых справочных данных.

8. На основе предложенных уравнений было получено качественное подтверждение проявления во влажных газах эффекта Пойнтинга, состоящего в смещении фазового равновесия при изменении давления в одной из фаз. Показано, что в состоянии фазового равновесия влажного газа с конденсированной водной фазой парциальное давление водяного пара во влажном газе не пропорционально его концентрации и превышает давление чистого насыщенного водяного пара в соответствии с эффектом Пойнтинга. Установлено также, что для реальных систем из условия фазового равновесия для водного компонента не следует равенство между традиционно определяемым парциальным давлением и измененным вследствие эффекта Пойнтинга давлением насыщенного водяного пара в смеси с газом, что приводит к невозможности количественной оценки эффекта.

9. В работе показано, что в отличие от традиционной формулировки относительную влажность газа следует определять как отношение концентрации водяного пара к равновесной его концентрации при тех же температуре и давлении. Для практических расчетов равновесной концентрации водяного пара во влажных газах получена формула, в которой избыточная раство

271 римость аналитически связана с константами (температурными функциями) уравнений состояния конденсированной воды и вириальными коэффициентами газа-растворителя и влажного газа. Эту формулу можно использовать, если для влажного газа известна температурная зависимость второго смешанного вириального коэффициента, причем эта зависимость может быть получена только модельным методом.

Список литературы диссертационного исследования доктор технических наук Бекетов, Вячеслав Григорьевич, 2000 год

1. Бекетов В.Г. О некоторых закономерностях термодинамики бинарных систем // Теплофизические свойства веществ и материалов. ГСССД. -М.: Изд-во стандартов, 1985. - Вып. 22. - С. 5-10.

2. Бекетов В.Г., Смирнов В.А. Некоторые кривые на поверхности равновесия жидкость-газ системы метан-пропан // Теплофизические свойства веществ и материалов. ГСССД. - М.: Изд-во стандартов, 1985. - Вып. 22. -С. 44-53.

3. Анисимов М.А., Бекетов В.Г. Смирнов В.А., Нагаев В.Б. Экспериментальное исследование теплоемкости сих системы метан-пропан в области равновесия жидкость-газ // Теплофизика высоких температур. М., 1982. -№2.

4. Бекетов В.Г., Смирнов В.А. Изохорная теплоемкость растворов пропана в метане на пограничной кривой // Теплофизика высоких температур. -М., 1986. Т. XXIV. - № 4. - С. 813-816.

5. Бекетов В.Г. Определение критических параметров бинарных растворов с помощью адиабатического калориметра // Теплофизика высоких температур. М., 1986. - Т. XXIV. -№ 4. - С. 1012-1014.

6. Бык С.Ш., Макогон В.А., Фомина В.И. Газовые гидраты. М.: Химия, 1980. - 296 с.

7. Вукалович М.П., Новиков И.И. Уравнения состояния реальных газов. М.-Л., Госэнергоиздат, 1948. 186 с.

8. Мейсон Э., Сперлинг Т. Вириальное уравнение состояния. М.: Мир, 1972.-280 с.

9. Бекетов В.Г., Рабинович В.А. О возможности представления вири-ального уравнения состояния в виде конечного полинома от давления // ИФЖ, 1993. Т. 64. - № 2. - С. 172-178.

10. Кириллин В.А., Шейндлин А.Е., Шпильрайн Э.Э. Термодинамика растворов. М.: Энергия, 1980. - 288 с.

11. Rabinovich V.A., Beketov V.G. Moist Gases: Thermodynamic Properties. N.Y.: Begell House inc., 1995. - 294 p.

12. Hyland R.W., Wexler A. The second interaction (cross) virial coefficient for moist air // J. Res. NBS Phys. and Chem., 1973. - Vol. 77A. - № 1. - P. 133 -147.

13. Hyland R.W. A correlation for the second interaction virial coefficients and enhancement factors for moist air // J. Res. NBS Phys. and Chem., 1975. -Vol. 79A. -№4. - P. 551 - 560.

14. Rigby M., Prausnitz J.M. Solubility of water in compressed nitrogen, argon and methan // J. Phys. Chem., 1968. Vol. 72. - № 1. - P. 330 - 336.

15. Намиот А.Ю. Растворимость газов в воде. М.: Недра, 1991. - 176 с.

16. Косяков Н.Е., Ивченко Б.И., Криштопа П.П. Влагосодержание в сжатых азоте и водороде при низких температурах // ЖПХ, 1977. № 11. -С. 2568-2570.

17. Coan C.R., King A.D. Solubility of water in compressed Carbon Dioxide, Nitrous Oxide, and Enhane. Evidence for Hydration of Carbon Dioxide and Nitrous Oxide in the Gas Phase // J. Amer. Chem. Soc., 1971. Vol. 93. - № 8. - P. 1857 -1862.

18. Бекетов В.Г., Рабинович B.A., Роговин M.Д. Расчет термодинамических свойств влажных газов в диапазоне температур 200 . 400 К и давлений 0,1 . 10 Мпа // Методика ГСССД MP 99 93, 1993 г. - 47 с. - Деп. во ВНИЦ СМВ Госстандарта России.

19. Методика ГСССД МИ 404-85. Построение уравнений теплофизиче-ских свойств индивидуальных веществ / Методические указания ГСССД. -М.: ВНИЦ ПВ, 1985.

20. Гиршфельдер Дж., Кертисс Ч., Берд Б. Молекулярная теория газов и жидкостей. М.: Изд-во иностранной литературы, 1961. - 934 с.

21. Силин И.Н. Нахождение минимумов функционалов методом линеаризации. Дубна: препринт ОИЯИ, 1961.

22. Haar L., Gallagher J.S., Kell G.S. NBS / NRS Steam Table. Hemisphere publ. corp. 1984. 320 p.

23. Воронец Д., Козич Д. Влажный воздух. Термодинамические свойства и применение. М.: Энергоатомиздат, 1984. -136 с.

24. Сычев В.В., Вассерман А.А., Козлов А.Д. и др. Термодинамические свойства воздуха. М.: Изд-во стандартов, 1978. - 276 с.

25. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного воздуха при температурах 70-1500 К и давлениях 0,1-100 МПа / В.В. Сычев, А.А. Вассерман, А.Д. Козлов и др. // Таблицы ССД. -ГСССД 8-79. М.: Изд-во стандартов, 1980. - 12 с.

26. Tables of thermal properties of gases. NBS, Circ. 564, 1955. - 437 p.

27. Webster T.J. The effect on water vapor pressure of superimposed air pressure // J.S.C.I., 1950. Vol. 69. - 343 p.

28. Chaddok J.B. Moist air properties from tabulated virial coefficients // Humidity and Moisture. Vol. III. N.Y.: A. Wexler and W.A. Wildhack, Eds. (Reinhold Publ. Corp.), 1965. - P. 273.

29. Mason E.A., Monchick L. Survey of the equation of state and transport properties of moist gases // Humidity and Moisture. Vol. III. N.Y.: A. Wexler and W.A. Wildhack, Eds. (ReinholdPubl. Corp.), 1965. - P. 257.

30. Goff J.A., Bates A.C. The interaction constant for moist air // Trans. ASHVE, 1941. Vol. 47. - P. 373.

31. Goff J.A., Anderson J.R., Gratch S. Final values of the interaction constant of moist air // Trans. ASHVE, 1943. Vol. 49. - P. 269.

32. Goff J.A., Gratch S. Thermodynamic properties of moist air. Heating, Piping and air Cond. // ASHVE J. Sect, 1945. Vol. 17. - P. 334.

33. Бекетов В.Г., Рабинович В.А., Роговин М.Д. Влажный воздух. Термодинамические свойства в диапазоне температур 200 . 400 К, давлений 0,1

34. МПа и относительной влажности 0,2 . 1,0 // Таблицы ГСССД 167-94. -Депонир. во ВНИЦ СМВ Госстандарта РФ. М., 1994.

35. Сычев В.В., Вассерман A.A., Козлов А.Д. и др. Термодинамические свойства азота. М.: Изд-во стандартов, 1977. - 322 с.

36. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного азота при температурах 70-1500 К и давлениях 0,1-100 МПа / В.В. Сычев, A.A. Вассерман, А.Д. Козлов и др. // Таблицы ССД. ГСССД 478. - М.: Изд-во стандартов, 1978. - 12 с.

37. Бекетов В.Г., Рабинович В.А., Роговин М.Д. Влажный азот. Термодинамические свойства в диапазоне температур 200 . 400 К, давлений 0,1 . 10 МПа и относительной влажности 0,2 . 1,0 // Таблицы ГСССД 168-94. -Депонир. во ВНИЦ СМВ Госстандарта РФ. М., 1994.

38. Сычев В.В., Вассерман A.A., Загорученко В.А. и др. Термодинамические свойства метана. М.: Изд-во стандартов, 1979. - 350 с.

39. Анисимов М.А., Бекетов В.Г. Смирнов В.А., Нагаев В.Б. Экспериментальное исследование изохорной теплоемкости углеводородных газов и их растворов // Изв. вузов. Нефть и газ, 1982. № 2. С. 42-45.

40. Анисимов М.А., Бекетов В.Г. Костюкова И.Г., Смирнов В.А., Нагаев В.Б. Метан. Пропан. Система метан-пропан. Изохорная теплоемкость // Таблицы РСД. Библиогр. указатель ВИНИТИ "Депонированные рукописи". -М., 1984.-№1.-С. 88.

41. Бекетов В.Г., Рабинович В.А., Роговин М.Д. Влажный метан. Термодинамические свойства в диапазоне температур 200 . 400 К, давлений 0,1 . 10 МПа и относительной влажности 0,2 . 1,0 // Таблицы ГСССД 172-94. -Депонир. во ВНИЦ СМВ Госстандарта РФ. М., 1994.

42. Younglove В.А. Thermophysical properties of fluids. 1. Argon, ethylene, parahydrogen, nitrogen trifluoride and oxygen // J. Phys. Chem. Ref. Data, 1982. -Vol. ll.-Suppl. Nl.-P. 1-304.

43. Рабинович В.А. Анализ экспериментальных термических величин и уравнение состояния для водорода // ИФЖ, 1962. T. V. - № 5. - С. 30-37.

44. Варгафтик Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей. М.: Изд-во физ.-мат. литературы, 1963. - 708 с.

45. Гелий-4 жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 2,5-450 К и давлениях 0,05-100 МПа / В.В.Сычев, А.А.Вассерман, А.Д. Козлов и др. // Таблицы ССД. -ГСССД 70-84. М.: Изд-во стандартов, 1985. - 28 с.

46. Сычев В.В., Вассерман А.А., Козлов А.Д. и др. Термодинамические свойства гелия. М.: Изд-во стандартов, 1984.-320с.

47. Бекетов В.Г., Рабинович В.А., Роговин М.Д. Влажный гелий. Термодинамические свойства в диапазоне температур 200 . 400 К, давлений 0,1 . 10 МПа и относительной влажности 0,2 . 1,0 // Таблицы ГСССД 170-94. -Депонир. во ВНИЦ СМВ Госстандарта РФ. М., 1994.

48. Rabinovich V.A., Vasserman А.А., Nedostup V.I., Veksler L.S. Thermophysical properties of neon, argon, krypton and xenon. Hemisphere Publ. Corp., 1988.-604 p.

49. Angus S., Armstrong В., Rabinovich V.A. et al. International thermodynavic tables of the fluid state, Argon, 1971. London: Batterworths, 1972. - 102 p.

50. Stewart R.B., Jacobsen R.T. Thermodynamic properties of argon from the triple point to 1200 К with pressure to 1000 MPa // J. Phys. Chem. Ref. Data, 1989. Vol. .18.-N2.-P. 639.

51. Landolt H., Bornstein R. Zahlenwerte und Fimktionen aus Physik, Chemie, Astronomie, Geophysik und Teclinik. 1961. 6 Aufl. - Bd. 2. - Teil 4.

52. Бекетов В.Г., Рабинович В.А., Роговин М.Д. Влажный аргон. Термодинамические свойства в диапазоне температур 200 . 400 К, давлений 0,1 . 10 МПа и относительной влажности 0,2 . 1,0 // Таблицы ГСССД 171-94. -Депонир. во ВНИЦ СМВ Госстандарта РФ. М., 1994.

53. Алтунин В.В. Теплофизические свойства двуокиси углерода. М.: Изд-во стандартов, 1975ю-552с.

54. Patel M.R., Holste J.C., Hall K.R., Eubank P.T. Thermophysical properties of gaseous carbon dioxide water mixtures // Fluid Phase Equilibria. 1987.-Vol. 36.-P. 279.

55. Бекетов В.Г., Рабинович В.А., Роговин М.Д. Термодинамические свойства влажного диоксида углерода // ТВТ, 1994. Т. 32,- №6. - С. 829 -836.

56. Сычев В.В., Вассерман A.A., Загорученко В.А. и др. Термодинамические свойства этана. М.: Изд-во стандартов, 1982. - 304 с.

57. Бекетов В.Г., Рабинович В.А., Роговин М.Д. Расчет термодинамических свойств неполярных влажных газов при повышенных давлениях // ИФЖ, 1995.-Т. 68.-№6.-С. 887-896.

58. Сычев В.В., Вассерман A.A., Козлов А.Д. и др. Термодинамические свойства кислорода. М.: Изд-во стандартов, 1981. - 304 с.

59. Кислород жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70-1000 К и давлениях 0,1-100 МПа / В.В.Сычев, А.А.Вассерман, А.Д. Козлов и др. // Таблицы ССД. -ГСССД 19-81. -М.: Изд-во стандартов, 1982. 11 с.

60. Глушко В.П., Гурвич Л.В., Бергман Г.А. и др. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Том 1. Книга 2. М.: Наука, 1978. - 326 с.

61. Кириллин В.А., Шейндлин А.Е., Сычев В.В. Техническая термодинамика. М.: Энергоатомиздат, 1983. - 416 с.

62. Вукалович М.П., Новиков И.И. Термодинамика. М.: Машиностроение, 1972. - 672 с.

63. Бекетов В.Г. Расчет растворимости водяных паров в низкокипящих газах // 9 теплофизическая конференция СНГ. Тезисы докладов. Махачкала, 1992.

64. Бекетов В.Г. Парциальное давление водяного пара во влажном газе и относительная влажность // Теплофизика высоких температур, 1999. Т. 37. - № 6. - С. 876-880.

65. Бекетов В.Г. Результаты исследования растворимости льда и воды в сжатых газах // Теплофизика высоких температур, 2000. Т. 38. - № 1. - С. 110.281