Фазовое поведение водно-органических флюидных систем, содержащих электролиты и химически реагирующие компоненты, и его термодинамическое моделирование тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Куранов, Георгий Леонидович

• Куранов, Георгий Леонидович
• доктор химических наук
• 2011

Оглавление диссертации доктор химических наук Куранов, Георгий Леонидович

Введение.

Глава 1. Растворимость газов в системах без химических реакций.

1.1. Моделирование растворимости газов.

1.1.1. Уравнение состояния Редлиха-Квонга-Соаве.

1.1.2. Дырочное квазихимическое уравнение.

1.1.3. Результаты моделирования физической растворимости газов в органических растворителях.

1.2. Растворимость диоксида углерода в водно-спиртовых растворителях. Новый тип четырехфазного равновесия в системе С02 - Н20 -н-гексанол.

1.2.1. Экспериментальная установка и методика исследования.

1.2.2. Моделирование фазовых равновесий в системе С02 - Н20 - н-гексанол с помощью уравнения состояния.

1.2.3. Оценка параметров уравнения ЯКБ.

1.2.4. Результаты экспериментальных исследований и моделирования системы С02 - Н20 - н-гексанол.

1.2.5. Механизм образования четырехфазных равновесий в трехкомпонентных системах.

1.3. Растворимость природного газа в многокомпонентной смеси полунепрерывного состава.

1.3.1. Экспериментальное исследование фракционного состава и свойств фракций дебутанизированного конденсата.

1.3.2. Представление состава группы С5+ при моделировании фазовых равновесий.

1.3.3. Прогнозирование фазового поведения пластовой смеси.

Глава 2. Водно-органические разбавленные растворы химически реагирующих газов. Растворимость кислых газов в водных растворах алканоламинов.

2.1. Экспериментальные методы изучения растворимости кислых газов.

2.1.1. Статический метод.

2.1.2. Циркуляционный метод.

2.1.3. Метод потока.

2.2. Экспериментальные данные о растворимости кислых газов.

2.2.1. Растворы индивидуальных аминов.

2.2.2. Использование различных добавок для повышения эффективности поглощения кислых газов.

2.2.3. Соединения, осложняющие процесс поглощения кислых газов

2.3. Надежность экспериментальных данных о растворимости кислых газов.

2.4. Методика экспериментального исследования растворимости кислых газов.

2.4.1. Экспериментальная установка.

2.4.2. Реактивы. Приготовление растворов.

2.4.3. Проверка установки и методики.

2.5. Полученные результаты измерения растворимости кислых газовЮО

2.6. Исследование температурной зависимости константы диссоциации протонированной формы метилдиэтаноламина.

2.6.1. Описание экспериментальной методики.

2.6.2. Определение константы диссоциации MDEAH+ по результатам измерений рН.

2.6.3. Полученные результаты.

2.7. Моделирование фазовых равновесий в водных системах, содержащих кислый газ, MDEA и сильный электролит.

2.7.1. Модельные подходы, используемые для описания растворимости кислых газов в водных растворах алканоламинов.

2.7.2. Описание растворимости кислых газов в водных растворах MDEA с помощью модели Питцера.

2.7.3. Предлагаемый подход к расчету фазовых равновесий в системах с химическими реакциями.

2.7.4. Упрощенный вариант модели с использованием уравнения Редлиха-Квонга-Соаве.

Глава 3. Термодинамические свойства водно-органических растворов солей.

3.1. Термодинамические свойства и фазовые равновесия в водно-органических солевых системах. Обзор экспериментальных данных.

3.1.1. Диаграммы растворимости.

3.1.2. Равновесие жидкость - пар.

3.1.3. Электропроводность водно-органических растворов солей

3.2. Термодинамические свойства и фазовые равновесия в системах, образованных водой, изопропанолом, хлоридом кальция и хлоридом магния

3.2.1. Экспериментальные методы.

3.2.2. Результаты исследования растворимости хлоридов кальция и магния в смеси вода - изопропанол.

3.2.3. Результаты исследования равновесия жидкость - пар в системах вода - изопропанол - хлорид магния и (или) хлорид кальция.

3.2.4. Результаты исследования электропроводности в системах вода - изопропанол - хлорид магния (или хлорид кальция).

3.3. Расчет констант диссоциации солей.

3.4. Моделирование фазовых равновесий в водно-органических растворах солей.

3.4.1. Описание фазовых равновесий с помощью G моделей.

3.4.2. Описание фазовых равновесий с помощью уравнений состояния.

3.5. Предлагаемая модель для описания фазовых равновесий в водно-органических растворах солей.

3.5.1. Нормировка активностей компонентов, взаимосвязь коэффициентов активности в базисе истинных и брутто - составов.

3.5.2. Избыточная энергия Гиббса.

3.5.3. Параметры модели.

3.5.4. Оценка параметров модели.

3.5.5. Влияние гидратации и сольватации катионов магния и кальция на фазовые равновесия в системах вода - изопропанол - хлорид кальция, вода - изопропанол - хлорид магния.

3.5.6. Моделирование равновесия жидкость - пар в четырехкомпонентной системе вода - изопропанол - хлорид кальция -хлорид магния.

Глава 4. Водные растворы химически реагирующих газов в широком интервале концентраций. Моделирование фазовых равновесий в системе Н20 -ГШ3-С02.

4.1. Методы расчета фазовых равновесий в системе Н20-1ЧНз-С02.

4.2. Модель для описания термодинамических свойств системы Н20-1ЧНз-С02 в широком интервале концентраций.

4.2.1. Основные уравнения.

4.2.2. Зависимость диэлектрической проницаемости смешанного растворителя от состава.

4.2.3. Приближения при расчетах химических и фазовых равновесий

4.3. Корреляция фазовых равновесий в системе Н20-МН3-С02. Оценка параметров.

4.3.1. Параметры модели.

4.3.2. Однокомпонентные системы.

4.3.3. Бинарные системы.

4.3.4. Трехкомпонентная система Н20-КН3-С02.

4.4. Результаты расчетов термодинамических свойств и фазовых равновесий в системе Н20-МН3-С02.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Фазовое поведение водно-органических флюидных систем, содержащих электролиты и химически реагирующие компоненты, и его термодинамическое моделирование»

До недавнего времени характерным было разделение методов молекулярно-статистического моделирования флюидных систем по объектам исследования и рассматриваемой области состояний: растворы неэлектролитов и растворы электролитов, системы при нормальном и пониженном давлениях, системы при высоких давлениях. Однако фундаментальные задачи физической химии сложных флюидных систем и развитие технологических процессов, таких как очистка газовых потоков методами абсорбции и хемосорбции, разделение и очистка веществ методами солевой ректификации и солевой экстракции, обусловили необходимость развития методов расчета термодинамических свойств более сложных систем и в весьма широкой области состояний. Среди таких систем важное место занимают водно-органические растворы, содержащие сильные электролиты и химически реагирующие газы, т.е. системы, где наряду с молекулярными присутствуют ионные индивиды. Все большую роль на практике и в исследованиях играют системы, где в качестве растворителя или одной из его составляющих выступают надкритические компоненты.

Наиболее строгий путь предсказания термодинамического поведения системы - это последовательный молекулярно-статистический подход, при котором термодинамические характеристики выводятся непосредственно из молекулярных, из потенциалов межмолекулярного взаимодействия. Однако заметные успехи, достигнутые в области строгих теоретических методов описания флюидных систем, прежде всего, теории возмущений, интегральных уравнений для функций распределения и численного эксперимента, все еще недостаточны для описания большинства практически важных систем; зачастую для них отсутствуют и необходимые сведения о межмолекулярных потенциалах. Поэтому ведущая роль при моделировании фазовых равновесий в практических целях по-прежнему принадлежит полуэмпирическим методам.

Полуэмпирические методы описания термодинамического поведения системы опираются на упрощенные молекулярные модели и содержат ряд подгоночных параметров, которые оцениваются по ограниченным экспериментальным данным.

Практическая потребность в уравнениях состояния, способных прогнозировать фазовое поведение в широком интервале давлений, прежде всего, в связи с задачами нефтедобычи и экстракции надкритическими растворителями, вызвала их бурное развитие. По мере того как решалась задача развития уравнений состояния молекулярных флюидов, интерес в области моделирования фазовых равновесий смещался в сторону более сложных объектов. Рассматриваются фазовое поведение систем с полимерами, смесей химически реагирующих веществ, начинают интенсивно разрабатываться уравнения состояния для растворов электролитов.

Разработка метода моделирования термодинамических свойств водно-органических систем, содержащих сильные электролиты и химически реагирующие газы, в широком интервале условий составила одну из основных задач настоящей работы. Наряду с развитием теоретических методов важной ее частью явились систематические экспериментальные исследования. На защиту выносятся следующие положения:

- результаты экспериментального исследования растворимости диоксида углерода и сероводорода в водных растворах метилдиэтаноламина с добавками сильных электролитов в широком интервале условий;

- новый подход к моделированию термодинамических свойств и фазовых равновесий в системах с химическими реакциями на основе уравнения состояния, учитывающего электростатические взаимодействия;

- экспериментальные данные о растворимости хлоридов кальция и магния в смешанном растворителе вода - изопропанол, данные об электропроводности и равновесиях жидкость - пар в изученных системах;

- термодинамическая модель водно-органических растворов электролитов, учитывающая степень диссоциации соли и сольватацию катионов во всем интервале составов;

- модель для описания водных растворов химически реагирующих газов в широком интервале концентраций, температур и давлений; результаты моделирования фазовых равновесий в системе вода - аммиак - диоксид углерода;

- неизвестный ранее тип четырехфазных равновесий в системе диоксид углерода - вода - н-гексанол.

Диссертация включает четыре главы и заключение.

В Главе 1 изложена формулировка уравнения Редлиха-Квонга-Соаве и дырочного квазихимического уравнения, которые являются основой моделирования физической растворимости газов в настоящей работе, а также используются в дальнейшем в модифицированных моделях, описывающих более сложные системы. Представлены результаты расчетов растворимости ряда газов в метаноле, этаноле и в эфирах полиэтиленгликолей с помощью названных уравнений состояния. Рассмотрены результаты экспериментального и теоретического исследования фазовых равновесий в системах диоксид углерода - н-гексанол и диоксид углерода - вода - н-гексанол при 303,15 и 313,15 К. Обсуждаются различные механизмы образования четырехфазных равновесий в трехкомпонентных системах. На основе полученных в работе экспериментальных данных о свойствах газового конденсата проиллюстрированы возможности рассмотренных уравнений состояния прогнозировать фазовое поведение газоконденсатной пластовой смеси. Сделан вывод о применимости этих уравнений состояния для расчета физической растворимости газов.

Глава 2 посвящена исследованию водно-органических растворов химически реагирующих газов. Рассмотрены методы экспериментального изучения растворимости кислых газов в растворах алканоламинов и систематизированы имеющиеся экспериментальные данные о фазовых равновесиях в рассматриваемых системах. Литературные экспериментальные данные проанализированы с точки зрения полноты, надежности и достоверности. Описана методика экспериментального исследования, использованная в настоящей работе, и представлены полученные результаты измерения растворимости сероводорода и диоксида углерода в водных растворах метилдиэтаноламина, а также в присутствии добавок сульфата натрия и сульфата метилдиэтаноламмония в широком интервале условий. Представлены результаты экспериментального исследования температурной зависимости константы диссоциации протонированной формы метилдиэтаноламина в интервале 298 - 368 К. Рассмотрен опыт применения модели Питцера к описанию полученных в работе экспериментальных данных о растворимости кислых газов, описана предложенная нами модель на основе уравнения состояния для описания фазовых и химических равновесий в рассматриваемых системах, представлены результаты ее применения. Электростатический вклад в термодинамические свойства рассмотрен в приближении разбавленного водного раствора.

В Главе 3 дан обзор имеющихся в литературе экспериментальных данных об электропроводности, растворимости и равновесии жидкость - пар в водно-органических солевых системах. Описаны методики и представлены результаты экспериментального исследования фазовых равновесий и электропроводности в системах, содержащих воду, изопропанол, хлорид кальция и (или) хлорид магния. Рассмотрен предложенный метод расчета константы и степени диссоциации 1:2 электролита в смешанном растворителе. Дан литературный обзор методов расчета фазовых равновесий в водно-органических растворах солей. Представлена сформулированная в нашей работе модель для описания фазовых равновесий в водно-органических растворах солей и приведены результаты ее применения для систем, содержащих воду, изопропанол, хлорид кальция и (или) хлорид магния. Модель принимает во внимание зависимость электростатического вклада в термодинамические свойства от состава смешанного растворителя.

В Главе 4 на примере системы вода - аммиак - диоксид углерода рассмотрен метод расчета фазовых равновесий, разработанный нами для флюидных систем, где химические взаимодействия приводят к образованию ионных индивидов, в широком интервале температур, давлений и концентраций. При описании электростатического вклада в энергию Гиббса и борновского вклада учтены зависимости плотности и диэлектрической проницаемости от состава раствора. Предложен способ оценки зависимости диэлектрической проницаемости для смесей аммиак-вода и тройных растворов, где один из компонентов находится в закритическом состоянии. Представлены результаты расчетов термодинамических свойств и фазового поведения системы Н20-МНз во всем диапазоне концентраций в интервале температур 373-588 К при давлении до 20 МПа, а также системы Н20-КН3-С02 с содержанием ЫН3 до 90 мол% и С02 до 30 мол% в интервале температур 373473 К при давлении до 15 МПа. Продемонстрирована перспективность предложенного подхода.

Заключение подытоживает основные новые результаты, полученные в настоящей работе.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Куранов, Георгий Леонидович

Заключение

Сформулируем кратко основные новые результаты, полученные в настоящей работе.

1. Разработаны методы моделирования водно-органических систем, содержащих сильные электролиты и химически реагирующие газы: а) на основе уравнения состояния общего для жидкой и газовой фаз предложена модель, учитывающая образование в результате химических реакций ионных индивидов; результаты описания термодинамических свойств в системах «кислый газ - водные растворы алканоламина» демонстрируют перспективность предлагаемого направления; оценены возможности модели предсказывать влияние добавок электролитов на растворимость химически реагирующих газов; б) предложена модель, позволяющая описывать фазовые равновесия во всей области составов водно-органических растворов солей с учетом их степени диссоциации; получены термодинамически согласованные выражения для расчета коэффициентов активности, принимающие во внимание концентрационную зависимость свойств смешанного растворителя; предложен оригинальный метод расчета константы и степени диссоциации 1:2 электролита в смешанном растворителе; приведены результаты применения модели для расчета равновесия жидкость - пар в системах, содержащих воду, изопропанол, хлорид кальция и (или) хлорид магния; показано, что учет неполноты диссоциации солей позволяет существенно улучшить описание фазовых равновесий; значения подгоночных параметров модели имеют ясный физический смысл, согласующийся с термодинамическими свойствами изученных систем; в) предложенный вариант дырочной квазихимической модели позволил успешно описать равновесие жидкость-пар и свойства фаз в системе Н20-МН3-С02 для широкого диапазона составов, температур и давлений, учитывая происходящие в жидкой фазе химические реакции с образованием ионных индивидов; использованный подход к учету химических превращений и электростатических взаимодействий является термодинамически самосогласованным и может быть применен к другим системам аналогичного типа; может представить интерес предложенный способ описания зависимости диэлектрической проницаемости от состава раствора, содержащего надкритические компоненты.

2. Получен большой объем систематических экспериментальных данных о фазовых равновесиях и термодинамических свойствах водно-органических систем, содержащих сильные электролиты и химически реагирующие газы: а) измерена растворимость Н28 и С02 в водных растворах МЭЕА, а также в присутствии добавок Ка2804 и (М0ЕАН)2804; полученные данные покрывают широкий интервал температур и давлений, а также диапазон концентраций амина, что является достаточной экспериментальной базой для теоретического описания фазовых равновесий в рассматриваемых системах; б) получены данные о фазовых равновесиях и электропроводности в системах, содержащих воду, изопропанол, хлорид кальция и (или) хлорид магния; добавление хлорида кальция, в отличие от хлорида магния, к водно-изопропанольному раствору вызывает расслаивание; показано, что в системе вода - изопропанол - хлорид магния образуется ранее не описанное вещество -сольват магния; в) в системе диоксид углерода - вода - н-гексанол экспериментально обнаружен новый тип четырехфазного равновесия; экспериментальные данные подтверждаются результатами расчетов с помощью уравнения состояния Редлиха-Квонга-Соаве.

3. Разработаны алгоритмы и составлены компьютерные программы расчета фазовых равновесий и термодинамических свойств водно-органических систем, содержащих сильные электролиты и химически реагирующие газы, на основе разработанных термодинамических моделей.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Куранов, Георгий Леонидович, 2011 год

1. Equations of State for Fluids and Fluid Mixtures. / Sengers J.V., Kauser R.F., Peters C.J., White H.J. Editors. 2000, Elsevier. - 890 P.

2. Куранов Г.Jl. Уравнения состояния. В кн. Химическая энциклопедия. Т. 5. / Под. ред. Зефирова Н.С. М.: Большая российская энциклопедия, 1998. -С. 69-72.

3. Викторов А.И., Куранов Г.Л., Морачевский А.Г., Смирнова Н.А. Уравнения состояния для моделирования равновесий флюидных фаз в широком диапазоне условий. // Журнал прикладной химии. 1991. Т. 64. №5.-С. 961-978.

4. Anderko A. Cubic and Generalized van der Waals Equations. In Equations of State for Fluids and Fluid Mixtures. / Sengers J.V., Kauser R.F., Peters C.J., White H.J. Editors. 2000, Elsevier. P. 76-126.

5. Chapman W.G., Gubbins K.E., Jackson G., Radosz M. SAFT. Equation of state model for associating fluids. // Fluid Phase Equilibria. 1989.Vol. 52. P. 31-38.

6. Galindo A., Davies L.A., Gil-Villegas A., Jackson G. The thermodynamics of mixtures and the corresponding mixing rules in the SAFT-VR approach for potentials of variable range. // Molecular Physics. 1998.Vol. 93. P. 241-252.

7. Смирнова H.A., Викторов А.И. Расчеты термодинамических свойств жидкостей и растворов на основании дырочной квазихимической модели. I. Формулировка модели. // Журнал физической химии. 1986. Т. 60. №5. -С. 1091-1102.

8. Victorov A.I., Fredenslund A., Smirnova N.A. Fluid phase equilibriain water: natural gas component mixtures and their description by the hole group-contribution equation of state. // Fluid Phase Equilibria. 1991.Vol. 66. No.1-2. P. 187-210.

9. Куранов Г.Л., Смирнова Н.А. Расчет равновесия жидких фаз в водно-органических системах в присутствии закритического компонента. // Международная конференция по жидкостной экстракции органических соединений. Тезисы докладов. Воронеж: 1992. -С. 34.

10. Smirnova N.A., Victorov A.I. Quasilattice Equations of State for Molecular Fluids. In Equations of State for Fluids and Fluid Mixtures. / Sengers J.V., R.F.Kauser, Peters C.J., White HJ. Editors. 2000, Elsevier. P. 255-288.

11. Hendriks E.M., Walsh J., Van Bergen A.R.D. A general approach to association using cluster partition functions. // Journal of Statistical Physics. 1997.Vol. 87. No.5-6. P. 1287-1306.

12. Soave G. Equilibrium Constants from a Modified Redlich-Kwong Equation of State. // Chemical Engineering Science. 1972.Vol. 27. P. 1197-1203.

13. Soave G.S. Application of a cubic equation of state to vapour-liquid equilibria of systems containing polar compounds. // Institution of Chemical Engineers Symposium Series. 1979.Vol. 1. No.56. P. 1. 2/1-1. 2/16.

14. Kuranov G.L., Smirnova N.A. Calculation of gas solubility in polar solvents by equations of state. // 5-th International Symposium on Solubility Phenomena (ISSP). Abstracts. Moscow, Russia: 1992. -P. 31.

15. Рид P., Праусниц Д., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. Д.: Химия, 1982. - 592 С.

16. Sandarusi J.A., Kidnay A.J., Yesavage V.F. Compilation of parameters for a polar fluid Soave-Redlich-Kwong equation of state. // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1986.Vol. 25. No.4. P. 957-963.

17. Dethlefsen C., Hvidt A.A.S.E. Densities and Derived Volume Functions of Binary-Mixtures (an Ethylene-Glycol Derivative + Water) at 298.15-K. // Journal of Chemical Thermodynamics. 1985.Vol. 17. No.2. - P. 193-199.

18. Sikora A. Volume Properties of Dilute Aqueous-Solutions of Poly(Oxyethylene) and Its Low-Molecular Models. // Collection of Czechoslovak Chemical Communications. 1985.Vol. 50. No.10. P. 21462158.

19. Treszczanowicz Т., Lu B.C.Y. Isothermal Vapor-Liquid-Equilibria for 11 Examples of (an Ether + a Hydrocarbon). // Journal of Chemical Thermodynamics. 1986.Vol. 18. No.3. P. 213-220.

20. Справочник азотчика. / Под. ред. Жаворонкова Н.М. М.: Химия, 1986. -512 С.

21. Demyanovich R.J., Lynn S. Vapor-Liquid-Equilibria of Sulfur-Dioxide in Polar Organic-Solvents. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1987.Vol. 26. No.3. P. 548-555.

22. Brass I J., Kodama Y., Meares P. Measurement of the Solubilities of

23. Gases in Liquids at Moderate Pressures. // Journal of Physics E-Scientific Instruments. 1982.Vol. 15. No. 1. P. 62-70.

24. Weber W., Zeck S., Knapp H. Gas Solubilities in Liquid Solvents at High-Pressures Apparatus and Results for Binary and Ternary-Systems of N2, C02 and CH3OH. // Fluid Phase Equilibria. 1984.Vol. 18. No.3. - P. 253-278.

25. Ярым-Агаев Н.Л., Синявская Р.П., Кошушко И.И., Левинтон Л .Я. Фазовые равновесия в бинарных системах вода-метан, метанол-метан при высоких давлениях. // Журнал прикладной химии. 1985. Т. 58. №1. С. 165-168.

26. Kudo S., Toriumi Т. Total pressure for binary systems of liquid ammonia-alcohols. // Bull. Chem. Res. Inst. Non-Aq. Solns. Tohoku Univ. 1959.Vol. 8. No.l. P. 27-33.

27. Tonner S.P., Wainwright M.S., Trimm D.L., Cant N.W. Solubility of Carbon-Monoxide in Alcohols. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1983.Vol. 28. No.l. P. 59-61.

28. Dake S.B., Chaudhari R.V. Solubility of Co in Aqueous Mixtures of Methanol, Acetic-Acid, Ethanol, and Propionic-Acid. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1985.Vol. 30. No.4. P. 400-403.

29. Семенова А.И., Емельянова E.A., Циммерман, Циклис Д.С. Фазовые равновесия в системе метанол двуокись углерода. // Журнал физической химии. 1979. Т. 53. №10. - С. 2502-2505.

30. Chang Т.Е., Rousseau R.W. Solubilities of Carbon-Dioxide in Methanol and Methanol-Water at High-Pressures Experimental-Data and Modeling. // Fluid Phase Equilibria. 1985.Vol. 23. No.2-3. - P. 243-258.

31. Hong J.H., Kobayashi R. Vapor Liquid Equilibrium Studies for the CarbonDioxide Methanol System. // Fluid Phase Equilibria. 1988.Vol. 41. No.3. P. 269-276.

32. Short I., Sahgal A., Hayduk W. Solubility of Ammonia and Hydrogen-Sulfide in Several Polar-Solvents. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1983.Vol. 28. No.l. P. 63-66.

33. Yorizane M., Sadamato S., Masuoka H., Eto Y. Gas solubilities in methanol at high pressures. // Kogyo Kagaku Zasshi. 1969.Vol. 72. No.10. P. 2174-2177.

34. Зельвенский Я.Д., Струнина А.В. Растворимость сероводорода в метаноле при низкой температуре. // Газовая промышленность. 1960. Т. 1. С. 4247.

35. Кирьянова Т.В., Пинскер А.Е. Растворимость сероокиси углерода в органических растворителях. // Химическая проышленность. 1967. Т. 43. №1. С. 30-31.

36. Takishima S., Saiki K., Arai K., Saito S. Phase-Equilibria for Co2-C2h5oh-H2o System. // Journal of Chemical Engineering of Japan. 1986.Vol. 19. No.l. P. 48-56.

37. Gerrard W. Solubility of Hydrogen Sulfide, Dimethyl Ether, Methyl Chloride and Sulfur-Dioxide in Liquids Prediction of Solubility of All Gases. // Journal of Applied Chemistry and Biotechnology. 1972.Vol. 22. No.5. - P. 623-650.

38. Каплан Л.К., Шахова С.Ф., Ладыгина О.П. Растворимость диоксида углерода в диметиловом эфире диэтиленгликоля под давлением. // Химическая проышленность. 1986. Т. 6. С. 60.

39. Sciamanna S.F., Lynn S. Solubility of Hydrogen-Sulfide, Sulfur-Dioxide, Carbon-Dioxide, Propane, and Normal-Butane in Poly(Glycol Ethers). // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1988.Vol. 27. No.3. P. 492499.

40. Государственный институт азотной промышленности л. Данныео растворимости азота и водорода в диметиловом эфире триэтиленглиголя. 1990. (частное сообщение)

41. Adrian Т., Hasse Н., Maurer G. Multiphase high-pressure equilibria of carbon dioxide-water-propionic acid and carbon dioxide-water-isopropanol. // Journal of Supercritical Fluids. 1996.Vol. 9. No.l. P. 19-25.

42. Adrian Т., Oprescu S., Maurer G. Experimental investigation of the multiphase high-pressure equilibria of carbon dioxide-water-(l-propanol). // Fluid Phase Equilibria. 1997.Vol. 132. No.1-2. P. 187-203.

43. Winkler S., Stephan К. Fluid multiphase behavior in ternary mixtures of C02, H20 and 1-butanol. // Fluid Phase Equilibria. 1997.Vol. 137. No.1-2. P. 247263.

44. Christov M., Dohm R. High-pressure fluid phase equilibria: Experimental methods and systems investigated (1994-1999). // Fluid Phase Equilibria. 2002.Vol. 202. No.l. P. 153-218.

45. Dohm R., Peper S., Fonseca J.M.S. High-pressure fluid-phase equilibria: Experimental methods and systems investigated (2000-2004). // Fluid Phase Equilibria. 2010.Vol. 288. No.1-2. P. 1-54.

46. Chylinski K., Gregorowicz J. Solubilities of (1-hexanol, or 1,2-hexanediol, or 2-hydroxypropanoic acid ethyl ester, or 2-hydroxyhexanoic acid ethyl ester) in supercritical C02. // Journal of Chemical Thermodynamics. 1998.Vol. 30. No.9. P. 1131-1140.

47. Lam D.H., Jangkamolkulchai A., Luks K.D. Liquid-liquid-vapor phase equilibrium behavior of certain binary carbon dioxide + n-alkanol mixtures. // Fluid Phase Equilibria. 1990.Vol. 60. No.1-2. P. 131-141.

48. Beier A., Kuranov J., Stephan К., Hasse H. High-pressure phase equilibria of carbon dioxide plus 1-hexanol at 303.15 and 313.15 K. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2003.Vol. 48. No.6. P. 1365-1367.

49. Huron M.J., Vidal J. New mixing rules in simple equations of statefor representing vapour-liquid equilibria of strongly non-ideal mixtures. // Fluid Phase Equilibria. 1979.Vol. 3. No.4. P. 255-271.

50. Renon H., Prausnitz J.M. Local compositions in thermodynamic excess functions for liquid mixtures. // Aiche Journal. 1968.Vol. 14. No.l. P. 135144.

51. Heidemann R.A. Criteria for Thermodynamic Stability. // Aiche Journal. 1975.Vol. 21. No.4. P. 824-826.

52. Туник С.П., Лестева T.M., Черная В.И. Фазовые равновесия в системе вода спирты - формальдегид. I. Равновесия жидкость - пар в системах вода- спирты С6, С7. // Журнал физической химии. 1977. Т. 51. №5. - С. 1268.

53. Филиппов В.В., Маркузин Н.П., Сазонов В.П. Равновесия жидкость пар и жидкость - жидкость - пар в системах нитрометан - вода и вода -гексиловый спирт. // Журнал прикладной химии. 1977. Т. 50. №5. - С. 1321-1324.

54. Scheidgen A. Fluidphasengleichgewichte binarer und ternarer Kohlendioxidmischungen mit schwerfluchtigen Substanzen bis 100 MPa. PhD Thesis. 1997. Bochum: Ruhr-Universitat. 268 P.

55. Куранов Г.Л. Фазовые равновесия двойных систем в широком интервале температур и давлений. В кн. Термодинамика равновесия жидкость пар. Т. / Под. ред. Морачевского А.Г. - Л.: Химия, 1989. - С. 63-78.

56. Beier A., Kuranov G., Stephan K., Hasse H. An uncommon type of high-pressure four phase equilibria in C02 + water + n-hexanol system. // 3rd1.ternational Workshop Global Phase Diagrams. Abstracts. Odessa: 2003. -P. 26-29.

57. Beier A., Kuranov G., Stephan К., Hasse H. High-pressure multiphase-equilibria: fundamentals and effects on supercritical fluid extraction. // XIV International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia. Abstracts. -St.-Petersburg: 2002. -P. 293.

58. Beier A., Kuranov G., Stephan К., Hasse H. An uncommon type of high-pressure four-phase equilibria in the system carbon dioxide plus water plus 1-hexanol. // Russian Journal of Physical Chemistry. 2003.Vol. 77. P. S58-S61.

59. Wendland M., Hasse H., Maurer G. Multiphase high-pressure equilibria of carbon dioxide-water-isopropanol. // The Journal of Supercritical Fluids. 1993.Vol. 6. No.4. P. 211-222.

60. Van Konynenburg P.H., Scott R.L. Critical lines and phase equilibria in binary van der Waals mixtures. // Philos. Trans. Roy. Soc. London. 1980.Vol. 298A. No.1442. P. 495-540.

61. Бошков JI.3. Об описании фазовых диаграмм двухкомпонентных растворов с замкнутой областью расслаивания на основе одножидкостной модели уравнения состояния. // Доклады Акад. Наук СССР. 1987. Т. 294. №4. С. 901-905.

62. Валяшко В.М. Фазовые равновесия с участием сверхкритических флюидов. // Сверхкритические флюиды. Теория и практика. 2006. Т. 1. №1. С. 10-25.

63. Bluma М. Berechnung der kritischen Eigenschaften ternärer Systeme. PhD Thesis. 1994. Bochum: Ruhr-Universität Bochum. 129 P.

64. Valyashko V.M. Fluid phase diagrams of ternary systems with one volatile component and immiscibility in two of the constituent binary mixtures. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002.Vol. 4. P. 1178-1189.

65. Гиббс Д.В. Термодинамика. Статистическая механика. М.: Наука, 1982. - 584 С.

66. Намиот А.Ю. Фазовые равновесия в добыче нефти. М.: Недра, 1976. -183 С.

67. Степанова Г.С. Фазовые превращения в месторождениях нефти и газа. -М.: Недра, 1983.- 192 С.

68. Гуревич Г.Р., Брусиловский А.И. Справочное пособие по расчету фазового состояния и свойств газоконденсатных смесей. М.: Недра, 1984. - 264 С.

69. Pedersen K.S., Fredenslund A., Thomassen P. Properties of oils and natural gases. 1989: Gulf. Inc. 252 P.

70. Баталин О.Ю., Брусиловский А.И., Захаров М.Ю. Фазовые равновесия в системах природных углеводородов. М.: Недра, 1992. - 272 С.

71. Юшкин Б.В. Результаты исследвания скважины 6 Карачаганакского месторождения. М.: ВНИИГАЗ, 1987. - 16 С.

72. Современные методы исследования нефтей. / Под. ред. Богомолова А.И., Темняка М.Б., Хотынцевой Л.И. JL: Недра, 1984. - 431 С.

73. Куранов Г.Л., Пукинский И.Б., Смирнова Н.А., Авдеев Д.Ю. Прогнозирование фазового состояния природной газоконденсатной смеси. // Журнал прикладной химии. 1995. Т. 69. С. 203-209.

74. Ratzsch М.Т., Kehlen Н. Continuous thermodynamics of complex mixtures. // Fluid Phase Equilibria. 1983.Vol. 14. No.C. P. 225-234.

75. Whitson C.H. Characterizing hydrocarbon plus fractions. // Society of Petroleum Engineers journal. 1983.Vol. 23. No.4. P. 683-694.

76. Cotterman R.L., Prausnitz J.M. Flash calculations for continuous or semicontinuous mixtures using an equation of state. // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1985.Vol. 24. No.2. P. 434-443.

77. Корн Г., Корн Т. Справочник по математике. М.: Наука, 1970. -720 С.

78. Bottoms R.R. Process for separating acidic gases. 1930: USA. Patent No. 1783901.

79. Kohl A.L., Nielsen R.B. Gas Purification. Fifth ed. 1997, Houston, Texas: Gulf Publishing Company. 1375 P.

80. Ануфриков Ю.А., Куранов Г.Л., Смирнова H.A. Растворимость C02 и H2S в водных растворах, содержащих алканоламины (Обзор). // Журнал прикладной химии. 2007. Т. 80. №4. С. 529-540.

81. Jones J.H., Froning H.R., Claytor Е.Е. Solubility of Acidic Gases in Aqueous Monoethanolamine. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1959.Vol. 4. No.l. P. 85-92.

82. Lee J.I., Otto F.D., Mather A.E. Solubility of carbon dioxide in aqueous diethanolamine solutions at high pressures. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1972.Vol. 17. No.4. P. 465-468.

83. David Lawson J., Garst A.W. Gas sweetening data: Equilibrium solubility of hydrogen sulfide and carbon dioxide in aqueous monoethanolamine and aqueous diethanolamine solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1976.Vol. 21. No.l. P. 20-30.

84. Kennard M.L., Melsen A. Solubility of carbon dioxide in aqueous diethanolamine solutions at elevated temperatures and pressures. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1984.Vol. 29. No.3. P. 309-312.

85. Xu G.W., Zhang C.F., Qin S.J., Gao W.H., Liu H.B. Gas-liquid equilibrium in a C02-MDEA-H20 system and the effect of piperazine on it. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1998.Vol. 37. No.4. P. 14731477.

86. Lemoine B., Li Y.G., Cadours R., Bouallou C, Richon D. Partial vapor pressure of C02 and H2S over aqueous methyldiethanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 2000.Vol. 172. No.2. P. 261-277.

87. Park M.K., Sandall O.C. Solubility of carbon dioxide and nitrous oxide in 50 mass % methyldiethanolamine. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2001.Vol. 46. No.l. P. 166-168.

88. Addicks J., Owren G.A., Fredheim A.O., Tangvik K. Solubility of carbon dioxide and methane in aqueous methyldiethanolamine solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2002.Vol. 47. No.4. P. 855-860.

89. Sidi-Boumedine R., Horstmann S., Fischer K., Provost E., Fürst W., Gmehling J. Experimental determination of carbon dioxide solubility data in aqueous alkanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 2004.Vol. 218. No.l. P. 8594.

90. Sidi-Boumedine R., Horstmann S., Fischer K., Provost E., Fürst W., Gmehling J. Experimental determination of hydrogen sulfide solubility data in aqueous alkanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 2004.Vol. 218. No.l. P. 149-155.

91. Lee J.I., Otto F.D., Mather A.E. Partial Pressures of Hydrogen Sulfide over Aqueous Diethanolamine Solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1973.Vol. 18. No.4. P. 420-420.

92. Li M.H., Shen K.P. Solubility of Hydrogen-Sulfide in Aqueous Mixtures of Monoethanolamine with N-Methyldiethanolamine. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1993.Vol. 38. No.l. P. 105-108.

93. Jane I.S., Li M.H. Solubilities of mixtures of carbon dioxide and hydrogen sulfide in water plus diethanolamine plus 2-amino-2-methyl-l-propanol. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1997.Vol. 42. No.l. -P. 98-105.

94. Rho S.W., Yoo K.P, Lee J.S., Nam S.C., Son J.E, Min B.M. Solubility of C02 in aqueous methyldiethanolamine solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1997.Vol. 42. No.6. P. 1161-1164.

95. Park J.Y., Yoon S.J., Lee H., Yoon J.H., Shim J.G., Lee J.K., Min B.Y., Eum H.M., Kang M.C. Solubility of carbon dioxide in aqueous solutions of 2-amino-2-ethyl-l,3-propanediol. // Fluid Phase Equilibria. 2002.Vol. 202. No.2. P. 359-366.

96. Chauhan R.K., Yoon S.J., Lee H., Yoon J.H., Shim J.G., Song G.C., Eum H.M. Solubilities of carbon dioxide in aqueous solutions of triisopropanolamine. // Fluid Phase Equilibria. 2003.Vol. 208. No.1-2. P. 239-245.

97. Ma'mun S., Nilsen R., Svendsen H.F., Juliussen O. Solubility of carbon dioxide in 30 mass % monoethanolamine and 50 mass % methyldiethanolamine solutions. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2005.Vol. 50. No.2. P. 630-634.

98. Isaacs E.E., Otto F.D., Mather A.E. Solubility of mixtures of H2S and C02 in a monoethanolamine solution at low partial pressures. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1980.Vol. 25. No.2. P. 118-120.

99. Jou F.Y., Mather A.E., Otto F.D. Solubility of H2S and C02 in aqueous methyldiethanolamine solutions. // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1982.Vol. 21. No.4. P. 539-544.

100. Zawisza A., Malesinska B. Solubility of carbon dioxide in liquid water and of water in gaseous carbon dioxide in the range 0.2-5 MPa and at temperatures up to 473 K. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1981.Vol. 26. No.4. -P. 388-391.

101. Shen K.P., Li M.H. Solubility of Carbon-Dioxide in Aqueous Mixtures of Monoethanolamine with Methyldiethanolamine. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1992.Vol. 37. No.l. P. 96-100.

102. Riegger E., Tartar H.V., Lingafelter E.C. Equilibria between Hydrogen Sulfide and Aqueous Solutions of Monoethanolamine at 25, 45 and 60 °C. // J. Am. Chem. Soc. 1944.Vol. 66. No.12. P. 2024-2027.

103. Bottoms R.R. Organic Bases for Gas Purification. // Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 1931.Vol. 23. No.5. P. 501 - 504.

104. Mason J.W., Dodge D.F. Equilibrium Absorption of Carbon Dioxide by Solutions of the Ethanolamines. // Trans. Am. Inst. Chem. Eng. 1936.Vol. 32. No.l. P. 27-48.

105. Reed R.M., Wood W.R. Recent design development in amine gas purification plants. // Trans. Am. Inst. Chem. Eng. 1941.Vol. 37. P. 363-384.

106. Gas Conditioning Fact Book. 1962, Midland, Michigan: The Dow Chemical Co. .512 P.

107. Мурзин В.И., Лейтес И.Л. Парциальное давление С02 над разбавленными водными растворами аминоэтанола. // Журнал физической химии. 1971. Т. 45. С. 417-420.

108. Bhairi A.M. Experimental equilibrium between acid gas and ethanolamine solutions. PhD Thesis. 1984. Stillwater: Oklahoma State Universiy. 127 P.

109. Lai D., Otto F.D., Mather A.E. Solubility of H2S and C02 in a diethanolamine solution at low partial pressures. // Canadian Journal of Chemical Engineering. 1985.Vol. 63. No.4. P. 681-685.

110. Oyevaar M.H., Fontein H.J., Westerterp K.R. Equilibria of Co2 in Solutions of Diethanolamine in Aqueous Ethylene-Glycol at 298-K. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1989.Vol. 34. No.4. P. 405-408.

111. Dawodu O.F., Meisen A. Solubility of Carbon-Dioxide in Aqueous Mixtures of Alkanolamines. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1994.Vol. 39. No.3. P. 548-552.

112. Rogers W.J., Bullin J.A., Davison R.R., Frazier R.E., Marsh K.N. FTIR method for VLE measurements of acid-gas-alkanolamine systems. // AIChE J. 1997.Vol. 43. No.12. P. 3223-3231.

113. Seo D.J., Hong W.H. Solubilities of carbon dioxide in aqueous mixtures of diethanolamine and 2-amino-2-methyl-l-propanol. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1996.Vol. 41. No.2. P. 258-260.

114. Лейбуш А.Г., Шнеерсон А.Л. Абсорбция сероводорода и смесейего с углекислотой алканоламинами. // Журнал прикладной химии. 1950. Т. 23. №2. С. 145-152.

115. Atwood К., Arnold M.R., Kindrick R.C. Equilibria for the System, Ethanolamines-Hydrogen Sulfide-Water. // Ind. Eng. Chem. 1957.Vol. 49. No. 9. P. 1439-1444.

116. Cheng G.-X., Tang W.-L., Shen F. Study on the electrode method for measuring H2S vapour pressure over alkanolamine solutions. // Fuel Science and Technology International. 1991.Vol. 9. No.8. P. 935-947.

117. Jagushte M.V., Mahajani V.V. Low pressure equilibrium between H2S and alkanolamine revisited. // Indian Journal of Chemical Technology. 1999.Vol. 6. No.3. P. 125-133.

118. Frazier H.D., Kohl A.L. Selective Absorption of H2S from Gas Streams. // Ind. Eng. Chem. 1950.Vol. 42. P. 2288-2292.

119. Goar G. Selective gas treating produces better Claus feeds. // Oil and Gas Journal. 1980.Vol. 78. No.18. P. 239-242.

120. Yu W.C., Astarita G. Selective absorption of hydrogen sulphide in tertiary amine solutions. // Chemical Engineering Science. 1987.Vol. 42. No.3. P. 419-424.

121. Srinivasan V., Aiken R.C. Selective absorption of H2S from C02 Factors controlling selectivity toward H2S. // Fuel Processing Technology. 1988.Vol. 19. No.2. - P. 141-152.

122. Chakma A., Meisen A. Solubility of C02 in aqueous methyldiethanolamine and N,N-bis(hydroxyethyl)piperazine solutions. // Industrial and Engineering Chemistry Research. 1987.Vol. 26. No.12. P. 2461-2466.

123. Macgregor R.J., Mather A.E. Equilibrium Solubility of H2s and Co2 and Their Mixtures in a Mixed-Solvent. // Canadian Journal of Chemical Engineering. 1991.Vol. 69. No.6. P. 1357-1366.

124. Jou F.Y., Carroll J .J., Mather A.E., Otto F.D. The Solubility of Carbon-Dioxide and Hydrogen-Sulfide in a 35 Wt-Percent Aqueous-Solution of Methyldiethanolamine. // Canadian Journal of Chemical Engineering.1993.Vol. 71. No.2. P. 264-268.

125. Jou F.Y., Otto F.D., Mather A.E. Vapor-Liquid-Equilibrium of CarbonDioxide in Aqueous Mixtures of Monoethanolamine and Methyldiethanolamine. // Industrial & Engineering Chemistry Research.1994.V0I. 33. N0.8. P. 2002-2005.

126. Chakravarty T., Phukan U.K., Weiland R.H. Reaction of acid gases with mixtures of amines. // Chemical Engineering Progress. 1985.Vol. 81. No.4. P. 32-36.

127. Hagewiesche D.P., Ashour S.S., Alghawas H.A., Sandall O.C. Absorption of Carbon-Dioxide into Aqueous Blends of Monoethanolamine and N-Methyldiethanolamine. // Chemical Engineering Science. 1995.Vol. 50. No.7. -P. 1071-1079.

128. Murrieta-Guevara F., Rebolledo-Libreros M.E., Romero-Martinez A., Trejo A. Solubility of C02 in aqueous mixtures of diethanolamine with methyldiethanolamine and 2-amino-2-methyl-l-propanol. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 151. P. 721-729.

129. Rebolledo-Libreros M.E., Trejo A. Gas solubility of C02 in aqueous solutions of N-methyldiethanolamine and diethanolamine with 2-amino-2-methyl-l-propanol. // Fluid Phase Equilibria. 2004.Vol. 218. No.2. P. 261-267.

130. Liu H.B., Zhang C.F., Xu G.W. A study on equilibrium solubility for carbon dioxide in methyldiethanolamine-piperazine-water solution. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1999.Vol. 38. No.10. P. 4032-4036.

131. Xia J.Z., Pérez-Salado Kamps Á., Maurer G. Solubility of H2S in (H20 plus piperazine) and in (H20 plus MDEA plus piperazine). // Fluid Phase Equilibria. 2003.Vol. 207. No.1-2. P. 23-34.

132. Banasjak J. Solubility of carbon dioxide in methanol -monoethanolamine mixtures. // Gaz, Woda Tech. Sanit. 1981.Vol. 55. P. 196199.

133. Henni A., Mather A.E. Solubility of Carbon-Dioxide in Methyldiethanolamine Plus Methanol Plus Water. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1995.Vol. 40. No.2. P. 493-495.

134. Isaacs E.E., Otto F.D., Mather A.E. Solubility of hydrogen sulfide and carbon dioxide in a sulfinol solution. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1977.Vol. 22. No.3. P. 317-319.

135. Jenab M.H., Abdi M.A., Najibi S.H., Vahidi M., Matin N.S. Solubility of carbon dioxide in aqueous mixtures of N-methyldiethanolamine plus piperazine plus sulfolane. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2005.Vol. 50. No.2. P. 583-586.

136. Xu H.J., Zhang C.F., Zheng Z.S. Solubility of hydrogen sulfide and carbon dioxide in a solution of methyldiethanolamine mixed with ethylene glycol. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 2002.Vol. 41. No.24. P. 61756180.

137. Pérez-Salado Kamps Á., Balaban A., Jódecke M., Kuranov G., Smirnova N.A., Maurer G. Solubility of single gases carbon dioxide and hydrogen sulfide in aqueous solutions of N-methyldiethanolamine at temperatures from 313 to 393

138. К and pressures up to 7.6 MPa: New experimental data and model extension. 11 Industrial and Engineering Chemistry Research. 2001. Vol. 40. No.2. P. 696-706.s

139. Pérez-Salado Kamps A., Rumpf В., Maurer G., Anoufrikov Y., Kuranov G., Smirnova N.A. Solubility of C02 in H20 plus N-methyldiethanolamine plus (H2S04 or Na2S04). // Aiche Journal. 2002.Vol. 48. No.l. P. 168-177.

140. Lee J.I., Mather A.E. Solubility of hydrogen sulfide in water. // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1977.Vol. 81. P. 1020-1023.

141. Anoufrikov Y., Pérez-Salado Kamps A., Rumpf В., Smirnova N.A., Maurer G. Solubility of H2S in H20 plus N-methyldiethanolamine plus (H2SÜ4 or Na2S04). // Industrial & Engineering Chemistry Research. 2002.Vol. 41. No.10. P. 2571-2578.

142. Ануфриков Ю.А., Федичева Н.Д., Куранов Г.Л. Растворимость сульфата натрия в смешанном растворителе вода метилдиэтаноламин при 25 и 35 °С. // Журнал прикладной химии. 2005 Т. 78. №3. - С. 390 - 393.

143. Anufrikov Y., Fedicheva N.D., Kuranov G.L. Phase equilibria in aqueous systems containing methyldiethanolamine and strong electrolytes. // XIV International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia. Abstracts. -St.-Petersburg: 2002. -P. 288.

144. Ануфриков Ю.А., Куранов Г.Л. Константа диссоциации метилдиэтаноламина в воде в температурном интервале 298-368 К. // Журнал прикладной химии. 1996. Т. 70. №4. С. 560-562.

145. Bielig V., Rumpf В., Strepp F., Maurer G. An evolutionary optimization method for modeling the solubility of ammonia and carbon dioxide in aqueous solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1989.Vol. 53. P. 251-259.

146. Edwards T.J., Maurer G., Newman J., Prausnitz J.M. Vapor-liquid equilibria in multicomponent aqueous solutions of volatile weak electrolytes. // AIChE J. 1978.Vol. 24. P. 966-976.

147. Rumpf В., Maurer G. An experimental and theoretical investigationon the solubility of carbon dioxide in aqueous electrolyte solutions. // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1993.Vol. 97. P. 85-97.

148. Schwabe К. Physikalisch-chemische Untersuchungen an Alkanolaminen. // Z. Phys. Chem. Neue Folge. 1959.Vol. 20. P. 68-82.

149. Шульц M.M. О возможности улучшения характеристик стеклянных электродов для измерения величины pH. // Журнал прикладной химии. 1986. Т. 59. №3.-С. 520-527.

150. Бейтс Р. Определение pH. Теория и практика. JI. : Химия, 1968. - 398 С.

151. Barth D., Tondre С., Lappai G., Delpuech J.J. Kinetic study of carbon dioxide reaction with tertiary amines in aqueous solutions. // Journal of Physical Chemistry. 1981.Vol. 85. No.24. P. 3660-3667.

152. Горовиц Б.И., Тойкка A.M. Об изменении термодинамических параметров в гетерогенных системах с химической реакцией в жидкой фазе. // Доклады Академии наук. 2005. Т. 405. №3. С. 364-367.

153. Горовиц Б.И., Тойкка A.M., Писаренко Ю.А., Серафимов JI.A. Термодинамические закономерности гетерогенных систем с химическим взаимодействием. // Теоретические основы химической технологии. 2006. Т. 40. №3. С. 258-263.

154. Xu S., Qing S., Zhen Z., Zhang C., Caroll J.J. Vapor pressure measurements of aqueous N-methyldiethanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1991.Vol. 67.-P. 197-201.

155. Клямер С.Д., Колесникова Т.Д. Обобщение экспериментальных даннных по термодинамическому равновесию в системах двуокись углерода -моноэтаноламин (диэтаноламин) вода. // Журнал физической химии. 1972. Т. 46.-С. 1056.

156. Клямер С.Д., Колесникова Т.Д., Родин Ю.А. Равновесия в водных растворах этаноламинов при одновременном поглощении сероводородаи двуокиси углерода из газов. // Газовая промышленность. 1973. Т. 18. №2.-С. 44-48.

157. Kent R.L., Eisenberg В. Better Data for Amine Treating. // Hydrocarbon Proc. 1976.Vol. 55. No.2. P. 87-90.

158. Li M.H., Shen K.P. Calculation of Equilibrium Solubility of Carbon-Dioxide in Aqueous Mixtures of Monoethanolamine with Methyldiethanolamine. // Fluid Phase Equilibria. 1993.Vol. 85. P. 129-140.

159. Li M.-H., Chang B.-C. Solubility of Hydrogen Sulfide in Water + Monoethanolamine + 2-Amino-2-methyl-l-propanol. // J. Chem. Eng. Data. 1994.Vol. 39. P. 361-365.

160. Deshmukh R.D., Mather A.E. A Mathematical Model for Equilibrium Solubility of Hydrogen Sulfide and Carbon Dioxide in Aqueous Alkanolamine Solutions. // Chemical Engineering Science. 1981.Vol. 36. P. 355 - 362.

161. Guggengeim E.A., Stokes R.H. Activity coefficients of 2:1 and 1:2 electrolytes in aqueous solution from isopiestic data. // Trans. Faraday Soc. 1958.Vol. 54. No.ll.-P. 1646-1649.

162. Weiland R.H., Chakravarty Т., Mather A.E. Solubility of carbon dioxide and hydrogen sulfide in aqueous alkanolamines. // Ind. Eng. Chem. Res. 1993.Vol. 32. P. 1419-1430.

163. Benamor A., Aroua M.K. Modeling of C02 solubility and carbamate concentration in DEA, MDEA and their mixtures using the Deshmukh-Mather model. // Fluid Phase Equilibria. 2005.Vol. 231. P. 150-162.

164. Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations. // Journal of Physical Chemistry. 1973.Vol. 77. No.2. P. 268-277.

165. Austgen D.M., Rochelle G.T., Peng X., Chen C.C. Model of Vapor Liquid Equilibria for Aqueous Acid Gas Alkanolamine Systems Using the Electrolyte Nrtl Equation. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1989.Vol. 28. No.7. P. 1060-1073.

166. Chen C.C., Evans L.B. A Local Composition Model for the Excess

167. Gibbs Energy of Aqueous Electrolyte Systems. // AIChE J. 1986.Vol. 32. P. 444 - 454.

168. Fürst W., Planche H. Modélisation de la thermodynamique de l'extraction des gaz acides par les amines. // Entropie. 1997.Vol. 202/203. P. 31-35.

169. Kuranov G., Rumpf B., Maurer G., Smirnova N. VLE modelling for aqueous systems containing methyldiethanolamine, carbon dioxide and hydrogen. // Fluid Phase Equilibria. 1997.Vol. 136. No.1-2. P. 147-162.

170. Smirnova N.A., Victorov A.I., Kuranov G.L. New applications of equations of state in molecular models of complex fluid mixtures. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 151. P. 161-171.

171. Chunxi L., Fürst W. Representation of C02 and H2S solubility in aqueous MDEA solutions using an electrolyte equation of state. // Chemical Engineering Science. 2000.Vol. 55. No.15. P. 2975-2988.

172. Vrachnos A., Voutsas E., Magoulas K., Lygeros A. Thermodynamics of acid gas-MDEA-water systems. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 2004.Vol. 43. No.11. P. 2798-2804.

173. Huttenhuis P.J.G., Agrawal N.J., Solbraa E., Versteeg G.F. The solubility of carbon dioxide in aqueous N-methyldiethanolamine solutions. // Fluid Phase Equilibria. 2008.Vol. 264. No.1-2. P. 99-112.

174. Macedo E.A., Skovborg P., Rasmussen P. Calculation of phase equilibria for solutions of strong electrolytes in solvent water mixtures. // Chemical Engineering Science. 1990.Vol. 45. No.4. - P. 875-882.

175. Boukouvalas C., Spiliotis N., Coutsikos P., Tzouvaras N., Tassios D. Prediction of Vapor Liquid Equilibrium with the LCVM Model: a Linear

176. Combination of the Vidal and Michelsen Mixing Rules Coupled withthe Original UNIFAC and the t-mPR Equation of State. // Fluid Phase

177. Equilibria. 1994.Vol. 92. P. 75.

178. Rumpf B. Untersuchungen zur Loeslichkeit reagierender Gase in Wasser und salzhaltigen wassrigen Loesungen. PhD Thesis. 1992: Universitaet Kaiserslautern. 175 P.

179. Patterson C.S., Slocum G.H., Busey R.H., Mesmer R.E. Carbonate equilibria in hydrothermal systems: First ionization of carbonic acid in NaCl media to 300 °C. // Geochim. Cosmochim.Acta. 1982.Vol. 46. P. 1653-1663.

180. Patterson C.S., Busey R.H., Mesmer R.E. Second ionization of carbonic acid in NaCl media to 250 °C. // J. Solution Chem. 1984.Vol. 13. P. 647-661.

181. Kawazuishi K., Prausnitz J.M. Correlation of Vapor-Liquid Equilibria for the System Ammonia-Carbon Dioxide-Water. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1987.Vol. 26. P. 1482-1485.

182. Saul A., Wagner W. International equations for the saturation properties of ordinary water substance. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1987.Vol. 16. P. 893901.

183. Brelvi S.W., O'Connell J.P. Corresponding states correlations for liquid compressibility and partial molal volumes of gases at infinite dilution in liquids. // AIChE J. 1972.Vol. 18. P. 1239-1243.

184. Dymond J.H., Smith E.B. The virial coefficients of pure gases and mixtures. 1980, Oxford, U.K.: Oxford University Press. 518 P.

185. Hayden J.G., O'Connell J.P. A generalized method for predicting second virial coefficients. // Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 1975.Vol. 14. P. 209-216.

186. Bradley D.J., Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. 12. Dielectric properties of water and Debye-Huckel parameters to 350 °C and 1 kbar. // J. Phys. Chem. 1979.Vol. 83. P. 1599-1603.

187. Pitzer K.S., Roy R.N., Silvester L.F. Thermodynamics of Electrolytes. 7. Sulfuric Acid. // J. Am. Chem. Soc. 1977.Vol. 99. P. 4930.

188. Rogers P.S.Z., Pitzer K.S. High-Temperature Properties of Aqueous Sodium Sulfate Solutions. //J. Phys. Chem. 1981. Vol. 85. P. 2886.

189. Xia J., Rumpf В., Maurer G. Solubility of Carbon Dioxide in Aqueous Solutions Containing Sodium Acetate or Ammonium Acetate at Temperatures from 313 to 433 К and Pressures up to 10 MPa. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 155. P. 107.

190. Peiper J.C., Pitzer K.S. Thermodynamics of Aqueous Carbonate Solutions Including Mixtures of Sodium Carbonate, Bicarbonate, and Chloride. // J. Chem. Thermodyn. 1982.Vol. 14. P. 613.

191. Pabalan R.T., Pitzer K.S. Thermodynamics of NaOH aq in Hydrothermal Solutions. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1987.Vol. 51. P. 829.

192. Rumpf В., Xia J., Maurer G. Solubility of Carbon Dioxide in Aqueous Solutions Containing Acetic Acid or Sodium Hydroxide in the Temperature Range from 313 to 413 К and at Total Pressures up to 10 MPa. // Ind. Eng. Chem. Res. 1998.Vol. 37. P. 2012

193. Зельвенский Я.Д. Растворимость газов в растворах солей под давлением при высоких температурах. // Журнал химическая промышленность. 1937. Т. 14. С. 1250-1257.

194. Todheide К., Franck E.U. Zweiphasengleicht und die Kritische

195. Kurve in System Kohlendioxid Wasser bis zu Drucken von 3500 bar. // Z. Phys. Chem. N.F. 1963.Vol. 37. - P. 387-401.

196. Dohm R., Bünz A.P., Devlieghere F., Thelen D. Experimental measurements of phase equilibria for ternary and quaternary systems of glucose, water, C02 and ethanol with a novel apparatus. // Fluid Phase Equilibria. 1993.Vol. 83. P. 149-158.

197. Gillespie P.C., Wilson G.M., Vapor-liquid and Liquid-liquid Equilibria: Water-methane, Water-carbon Dioxide, Water-hydrogen Sulfide, Water-n-pentane, Water-methane-n-pentane, in GPA Research Report RR-48 1982: Tulsa, OK. P. 1-79.

198. Wiebe R. The Binary System Carbon Dioxide-Water under Pressure. // Chem. Rev. 1941.Vol. 29. P. 475-481.

199. Li M.H., Lie Y.C. Densities and viscosities of solutions of monoethanolamine + N-methyldiethanolamine + water and monoethanolamine + 2-amino-2-methyl-l-propanol + water. // Journal of Chemical and Engineering Data. 1994.Vol. 39. No.3. P. 444-447.

200. Daubert Т.Е., Hutchison G. Vapor pressure of 18 pure industrial chemicals. // AIChE Symposium Series. 1990.Vol. 86. No.279. P. 93-114.

201. Maurer G., Kuranov G., Smirnova N., Loeslichkeit von Schwefelwasserstoff und Kohlendioxid in salzhaltigen waessrigen Aminoloesungen, in Schwerpunkt der Volkswagen-Stiftung. 1996: Kaiserslautern.

202. Mathias P.M., Klotz H.C., Prausnitz J. Equation-of-State mixing rules for multicomponent mixtures: the problem of invariance. // Fluid Phase Equilibria. 1991.Vol. 67. P. 31-44.

203. Каблуков И.А. Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей. // Журнал русского физ.-хим. общества. 1891. Т. 23. С. 388.

204. Furter W.F. Extractive Distillation by Salt Effect. In Extractive and Azeotropic Distillation. /. 1974, American Chemical Society: Washington, D. C. P. 35-45.

205. Ципарис И.Н. Равновесие жидкость пар. Тройные системы с нелетучим компонентом. Справочное пособие. - Л.: Химия, 1973. - 256 С.

206. Ципарис И.Н., Коган В.Б. Солевая ректификация. Л.: Химия, 1969. - 164 С.

207. Johnson A.I., Furter W.F. Salt Effect in Vapor-liquid Equilibrium. Part II. // Canadian Journal of Chemical Engineering. 1960.Vol. 38. No.3. P. 78-87.

208. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. 1983, Химия: Л. Р. 376.

209. Latimer W.M., Slansky С.М. Ionic Entropies and Free Energies and Entropies of Solvation in Water Methanol Solutions // J.Am.Chem.Soc. 1940.Vol. 62. No.8. - P. 2019-2023.

210. Ferner G.W., Mellon M.G. Analitical Uses of 2-Propanol. // Ind.Eng.Chem. (Anal.Ed.). 1934.Vol. 6. No.5. P. 345-348.

211. Zatloukal J., L. J., Machala, Jerman Z. Phase Equilibria in the System KCl -LiCl СНЗОН - H20. // Chem. prumysl. 1960.Vol. 10. No.35. - P. 194-196.

212. Ginnings P.M., Zok T.C. Ternary Systems: Water, Isopropanol and Salts at 25C. // J.Am.Chem.Soc. 1931.Vol. 53. No.10. P. 3765-3769.

213. Winkler F., Emons H.-H. Untersuchungen an Systemen aus Salzen und gemischten Losungsmitteln IV Das System Magnesiumsulfat Methanol -Wasser. // Wiss.Z.Techn.Hochschule Leuna-Merseburg. 1969.Vol. 11. No.3. -P. 236-242.

214. Термодинамика равновесия жидкость пар. / Под. ред. Морачевского А.Г. - Л.: Химия, 1989. - 344 С.

215. Brendel M.L., Sandler S.I. The Effect of Salt and Temperature on the Infinite Dilution Activity Coefficients of Volatile Organic Chemicals in Water. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 165. P. 87-89.

216. Ohe S. Prediction of Salt Effect in Vapor-Liquid Equilibrium: A Method Based on Solvation. In Thermodynamic Behavior of Electrolytes in Mixed Solvents. /. 1976, American Chemical Society: Washington, D. C. P. 53-74.

217. Адомас Р.Л., Ципарис И.Н. Исследование всаливания уксусной кислоты иодидом и ацетатом тетраэтиламмония. // Тр.Лит.с.-х.акад. 1965. Т. 12. №3. С. 135-141.

218. Vercher Е., Munoz R., Martinez-Andreu A. Isobaric Vapor-Liquid Equilibria Data for the Ethanol-Water-Potassium Acetate and Ethanol-Water-(Potassium Acetate/Sodium Acetate) Systems. // J.Chem.Eng.Data. 1991.Vol. 36. No.3. -P. 274-277.

219. Коган E.A., Ярым-Агаев Н.Л., Майборода Н.Ф. Вычисление давления насыщенного пара в двойных системах с химическим взаимодействием.компонентов в паре. II Система уксусная кислота -бензол. // Журнал физической химии. 1963. Т. 37. №7. С. 1539-1544.

220. Sada Е., Morisue Т. Salt Effect on Vapor Liquid Eqiulibrium of Isopropanol -Water System. //J.Chem.Eng.Jap. 1975.Vol. 8. No.3. - P. 196-201.

221. Meranda D., Furter W.F. Vapor-Liquid Equilibrium Data for System: Ethanol-Water Saturated with Potassium Acetate. // Canadian Journal of Chemical Engineering. 1966.Vol. 44. No.5. P. 298-300.

222. Сафонова Л.П., Колкер A.M. Кондуктометрия растворов электролитов. // Успехи химии. 1992. Т. 61. №9. С. 1748-1774.

223. Lee W.H., Wheaton R.J. Conductance of symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. Part 3. Examination of new model and analysis of data for symmetrical electrolytes. // Journal of the Chemical Society, Faraday

224. Transactions 2: Molecular and Chemical Physics. 1979.Vol. 75. P. 1128-1145.

225. Lee W.H., Wheaton RJ. Conductance of symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. Part 1. Relaxation terms. // Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 2: Molecular and Chemical Physics. 1978.Vol. 74. - P. 743-766.

226. Bianchi H., Fernandezprini R. The conductivity of dilute electrolyte solutions -expanded Lee and Wheaton equation for symmetrical, unsymmetrical and mixed electrolytes. // Journal of Solution Chemistry. 1993.Vol. 22. No.6. P. 557-570.

227. Anderko A., Lencka M.M. Computation of electrical conductivity of multicomponent aqueous systems in wide concentration and temperature ranges. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1997.Vol. 36. No.5. -P. 1932-1943.

228. Bald A. Potentiometrie and conductometric studies of Nal solutions in water plus isopropanol mixtures at 298.15 K. // Journal of Electroanalytical Chemistry. 1993.Vol. 352. No.1-2. P. 29-41.

229. Sokol V., Tomas R., Visic M., Tominic I. Conductometric study of potassium bromide in 2-butanol plus water mixtures. // Journal of Solution Chemistry. 2OO6.V0I. 35. No.l2. P. 1687-1698.

230. Юркинский В.П., Фирсова Е.Г., Чечулина O.B., Соболева A.M. Электропроводность растворов хлорида лития в системе изопропиловый спирт-вода. // Журнал прикладной химии. 2008. Т. 81. №9. С. 1474-1478.

231. Kao Y.C., Tu C.H. Solubility, Density, Viscosity, Refractive Index, and Electrical Conductivity for Potassium Nitrate-Water-2-Propanol at (298.15 and 313.15) К // Journal of Chemical and Engineering Data. 2009.Vol. 54. No.6. -P. 1927-1931.

232. Borun A., Florczak A., Bald A. Conductance Studies of NaCl, KC1, NaBr, Nal, NaBPh4, and Bu4NI in Water+2-Ethoxyethanol Mixtures at 298.15 K. // Journal of Chemical and Engineering Data. 2010.Vol. 55. No.3. P. 12521257.

233. Barczynska J., Bald A., Szejgis A. Viscometric and conductometric studies for СаС12 solutions in water-propan-l-ol mixtures at 25 °C. // Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions. 1990.Vol. 86. No.19. P. 2887-2890.

234. Bakr M.F., Mohamed A.A. Ion-solvent interaction of biunivalent electrolytes in dioxane-water mixtures from conductivity data at different temperatures. // Journal of the Chinese Chemical Society. 1999.Vol. 46. No.6. P. 899-904.

235. Bald A., Szejgis A., Barczynska J., Piekarski H. Effect of ionic association on the В coefficient for CaC12 in ethanol-water mixtures at 298.15 K. // Physics and Chemistry of Liquids. 1999.Vol. 37. No.2. P. 125-135.

236. Рига S., Atun G. Ion association between hexaamminecobalt (III) ionand monovalent anions in methanol-water mixtures from 10 to 50 degrees C. // Journal of Solution Chemistry. 2003.Vol. 32. No.4. P. 341-361.

237. Srour R.K., McDonald L.M. Ionic conductivity of selected 2:1 electrolytes in dilute solutions of mixed aqueous-organic solvents at 298.15 К // Journal of Chemical and Engineering Data. 2008.Vol. 53. No.2. P. 335-342.

238. Аналитическая химия. Химические методы анализа. / Под. ред. Петрухина О.М. М: Химия, 1993. - 253 С.

239. Аносов В.Я., Погодин С.А. Основные начала физико-химического анализа. -: Изд. АН СССР, 1947. 876 С.

240. Сторонкин А.В., Симонавичус Л.Э. Исследование трехфазного равновесия в системе хлорид кальция метиловый спирт - вода. // Вестник Ленинградского университета. 1957. Т. 22. №4. - С. 103-119.

241. Кондратьев В.П., Никич В.И. Удельная электропроводность водных растворов хлоридов щелочноземельных металлов при высоких температурах. // Журнал физической химии. 1963. Т. 37. №1. С. 100-105.

242. Postler М. Conductance of Concentrated Aqueous solutions of Electrolytes. II. Strong Polyvalent Electrolytes. // Coll.Czechoslov.Chem.Commun. 1970.Vol. 35. No.8. P. 2244-2249.

243. Balaban A., Kuranov G. Thermodynamic Properties of the Water Alcanol Solutions of Calcium and Magnesium Chlorides. Experiment and Modeling. //29th International Conference on Solution Chemistry. Abstracts. -Porttoroz (Slovenija): 2005. -P. 41.

244. Балабан A.A., Куранов Г.Л. Исследование растворимости в системах вода изопропанол - хлорид магния, вода - изопропанол - хлорид кальция. // Журнал общей химии. 1999. Т. 69. №6. - С. 912-915.

245. Балабан А.А., Куранов Г.Л. Исследование равновесия жидкость-пар в системах вода изопропанол - хлорид магния, вода - изопропанол -хлорид кальция. // Вестник СПбГУ. 1999. Т. 4. №3. - С. 127-132.

246. Балабан А.А., Куранов Г.Л. Равновесие жидкость пар в четырехкомпонентной системе вода - изопропанол - хлорид кальция -хлорид магния. // Журнал общей химии. 2002. №12. - С. 1985-1988.

247. Stability Constants of Metal-Ion Complexes. / Sillen L.G., Martell A.E. Editors. 2nd ed ed. 1964, Pergamon Press: Oxford. 754 P.

248. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1968. - 352 С.

249. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. 2 ed. Л.: Химия, 1984.-272 С.

250. Крестов Г.А., Новоселов Н.П., Перелыгин И.С. Ионная сольватация. М.: Наука, 1987. - 320 С.

251. Полторацкий Г.М. Термодинамические характеристики неводных растворов электролитов. Справочник. Л.: Химия, 1984. - 302 С.

252. Сеченов И.М. О поглощении угольной кислоты соляными растворами и кровью. СПб, 1879. - 21 С.

253. Lee L.L. A molecular theory of Setchenov's salting-out principle and applications in mixed-solvent electrolyte solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1997.Vol. 131. No.1-2. P. 67-82.

254. Wu W.L., Zhang Y.M., Lu X.H., Wang Y.R., Shi J., Lu B.C.Y. Modification of the Furter equation and correlation of the vapor-liquid equilibrium formixed-solvent electrolyte systems. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 154. No.2. P. 301-310.

255. Ohe S. Prediction of salt effect on vapor-liquid equilibria. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 144. No.1-2. P. 119-129.

256. Rousseau R.W., Boone J.E. Vapor-liquid equilibrium for salt containing systems: correlation of binary solvent data and prediction of behavior in multicomponent solvents. // AIChE J. 1978.Vol. 24. No.4. P. 718-725.

257. Rousseau R.W., Schoenbo.Em, Ashcraft D.L. Salt Effect in Vapor-Liquid Equilibria Correlation of Alchol-, Water-, Salt Systems. // AIChE J. 1972.Vol. 18. No.4. - P. 825-829.

258. Jaques D., Furter W., F. Prediction of Vapor Composition in Isobaric Vapor-Liquid Systems Containing Salts at Saturation. In Extractive and Azeotropic Distillation. /. 1974, American Chemical Society: Washington, D. C. P. 159168.

259. Barthel J.M.G., Krienke H., Kunz W. Physical chemistry of electrolyte solutions: modern aspects. 1998, Berlin: Springer. 401 P.

260. Симкин Б.Я., Шейхет И.И. Квантовохимическая и молекулярно-статистическая теория растворов. Москва, 1989. - 256 С.

261. Hala Е. Vapor-liquid equilibria of strong electrolytes in systems containing mixed solvent. // Fluid Phase Equilibria. 1983.Vol. 13. No.C. P. 311-319.

262. Tan T.C. Modified NRTL model for predicting the effect of dissolved solute on the vapour-liquid equilibrium of solvent mixtures. // Chemical Engineering Research and Design. 1990.Vol. 68. No.l. P. 93-103.

263. Iliuta M.C., Thyrion F.C. Salt effects on vapour-liquid equilibrium of acetone-methanol system. // Fluid Phase Equilibria. 1996.Vol. 121. No.1-2. P. 235-252.

264. Tan T.C., Aravinth S. Liquid-liquid equilibria of water/acetic acid/l-butanol system Effects of sodium (potassium) chloride and correlations. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 163. No.2. - P. 243-257.

265. Shiah I.M., Weng W.L., Wang M.C. An activity coefficient model for predicting salt effects on vapor-liquid equilibria of mixed solvent systems. // Fluid Phase Equilibria. 2000.Vol. 170. No.2. P. 297-308.

266. Liu Y., Harvey A.H., Prausnitz J.M. Thermodynamics of concentrated electrolyte solutions. // Chemical Engineering Communications. 1989.Vol. 77. No.l. P. 43 - 66.

267. Christensen C., Sander В., Fredenslund A., Rasmussen P. Towards the extensionof UNIFAC to mixtures with electrolytes. // Fluid Phase Equilibria. 1983.Vol. 13. No.C. P. 297-309.

268. Фаулер P., Гуггенгейм Э. Статистическая термодинамика. M.: Изд-во иностр. лит-ры, 1949. - 612 С.

269. Blum L. Mean spherical model for asymmetric electrolytes .1. Method of solution. // Molecular Physics. 1975.Vol. 30. No.5. P. 1529-1535.

270. Blum L., Hoye J.S. Mean spherical model for asymmetric electrolytes .2. Thermodynamic properties and pair correlation-function. // Journal of Physical Chemistry. 1977.Vol. 81. No.13. P. 1311-1317.

271. Mock В., Evans L.B., Chen C.C. Thermodynamic Representation of Phase-Equilibria of Mixed-Solvent Electrolyte Systems. // Aiche Journal. 1986.Vol. 32. No.10. P. 1655-1664.

272. Kolker A., dePablo J. Thermodynamic modeling of the solubility of salts in mixed aqueous-organic solvents. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1996.Vol. 35. No.l. P. 228-233.

273. Sander B., Fredenslund A., Rasmussen P. Calculation of Vapor1.quid Equilibria in mixed solvent/salt systems using an extended UNIQUAC Equation // Chemical Engineering Science. 1986.Vol. 41. P. 1171-1182.

274. Kikic I., Fermegla M., Rasmussen P. UNIFAC prediction of vapor-liquid equilibria in mixed solvent-salt systems. // Chemical Engineering Science. 1991.Vol. 46. No.11. P. 2775-2780.

275. Li J., Polka H.-M., Gmehling J. A gE model for single and mixed solvent electrolyte system. Model and results for strong electrolytes. // Fluid Phase Equilibria. 1994.Vol. 94. P. 89-114.

276. Polka H.M., Li J.D., Gmehling J. A G(E) Model for Single and Mixed-Solvent Electrolyte Systems .2. Results and Comparison with Other Models. // Fluid Phase Equilibria. 1994.Vol. 94. P. 115-127.

277. Achard C., Dussap C.G., Gros J.B. Represantation of vapor-liquid equilibria in water-alcohol-electrolyte mixtures with a modified UNIFAC group-contribution method. // Fluid Phase Equilibria. 1994.Vol. 98. P. 71-89.

278. Zerres H., Prausnitz J.M. Thermodynamics of phase equilibria in aqueous-organic systems with salt // AIChE J. 1994.Vol. 40. No.4. P. 676-691.

279. Raatschen W., Harvey A.H., Prausnitz J.M. Equation of state for solution of electrolytes in mixed solvents. // Fluid Phase Equilibria. 1987.Vol. 38. P. 1925.

280. Dahl S., Macedo E.A. The Mhv2 Model a Unifac-Based Equation of State Model for Vapor Liquid and Liquid Liquid Equilibria of Mixtures with Strong Electrolytes. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1992.Vol. 31. No.4. - P. 1195-1201.

281. Zhao E., Lu B.C.Y. Representation of electrolyte solution propertiesby means of the Peng-Robinson-Stryjek-Vera equation of state. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1998.Vol. 37. No.5. P. 1619-1624.

282. Zuo Y.X., Fürst W. Use of an electrolyte equation of state for the calculation of vapor-liquid equilibria and mean activity coefficients in mixed solvent electrolyte systems. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 151. P. 267-275.

283. Zuo J.Y., Zhang D., Fürst W. Extension of the electrolyte EOS of Fürst and Renon to mixed solvent electrolyte systems. // Fluid Phase Equilibria. 2000.Vol. 175. No.1-2. P. 285-310.

284. Friedman H.L. Lewis-Randall to McMillan-Mayer Conversion for the Thermodynamic Excess Functions of Solutions. Part I. Partial Free Energy Coefficients. //Journal of Solution Chemistry. 1972. Vol. 1. No.5. P. 387-412.

285. Cardoso M.J.E.D., Oconnell J.P. Activity-Coefficients in Mixed-Solvent Electrolyte-Solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1987.Vol. 33. No.3. P. 315326.

286. Wu R.S., Lee L.L. Vapor-Liquid-Equilibria of Mixed-Solvent Electrolyte-Solutions Ion-Size Effects Based on the Msa Theory. // Fluid Phase Equilibria. 1992.Vol. 78. - P. 1-24.

287. Simonin J.P. Real ionic solutions in the mean spherical approximation .2. Pure strong electrolytes up to very high concentrations, and mixtures, in the primitive model. // Journal of Physical Chemistry B. 1997.Vol. 101. No.21. P. 4313-4320.

288. Haynes C.A., Newman J. On converting from the McMillan-Mayer framework I. Single-solvent system. // Fluid Phase Equilibria. 1998.Vol. 145. No.2. P. 255-268.

289. Robinson R.A., Stokes R.H. Elecrolytes Solutions. 2nd ed. ed. 1965, London: Butterworths. 356 P.

290. Marcus Y. Ion Solvation. 1985, New York: WileyP.

291. Пригожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. -Новосибирск: СО Наука, 1966. 512 С.

292. Clegg S.L., Pitzer K.S. Thermodynamics of Multicomponent, Miscible, Ionic-Solutions Generalized Equations for Symmetrical Electrolytes. // Journal of Physical Chemistry. 1992.Vol. 96. No.8. - P. 3513-3520.

293. Pitzer K.S., Li Y.-G. Thermodynamics of Aqueous Sodium Chloride to 823 К and 1 Kilobar (100 MPa). // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 1983.Vol. 80. No.24. P. 7689-7693.

294. Grunwald E. Thermodynamics of Molecular Species. 1997, New York: Wiley. 323 P.

295. Van Bochove G.H., Krooshof G.J.P., De Loos T.W. Modelling of liquid-liquid equilibria of mixed solvent electrolyte systems using the extended electrolyte NRTL. // Fluid Phase Equilibria. 2000.Vol. 171. No.1-2. P. 45-58.

296. Bondi A. Physical Properties of Molecular Crystalls, Liquids, and Gases. 1968, N.Y.: Wiley. 502 P.

297. Anauthaswamy J., Atkinson G. Thermodynamics of Concentrated Electrolytes Mixtures. 5. A Review of the Thermodynamic Properties of Aqueous Calcium Chloride in the Temperature Range 273.15 373.15K. // J.Chem.Eng.Data. 1985.Vol. 30. No.l. - P. 120-128.

298. Snipes H.P., Manly C., Ensor D.D. Heats of Dilution of Aqueous Electrolytes: Temperature Dependence. // J.Chem.Eng.Data. 1975.Vol. 20. No.3. P. 287291.

299. Kato Т., Hirata M. The Vapor Liquid Equilibrium in Water - Isopropanol -Calcium Chloride System // J.Chem.Eng.Jap. 1971.Vol. 4. - P. 308.

300. Здановский А.Б., Соловьева Е.Ф., Ляховская Е.И., Шестаков Н.Е., Шлеймович Р.Е., Абуткова Л.М. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. Изд. 2-е ed. Т. 2. Л.: Химия, 1973. - 1070 С.

301. Горловский Д.М., Альтшулер J1.H., Кучерявый В.И. Технология карбамида. Л.: Химия, 1981. - 320 С.

302. Pawlikowski Е.М., Newman J., Prausnitz J.M. Phase equilibria for aqueous solutions of ammonia and carbon dioxide. // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1982.Vol. 21. No.4. P. 764-770.

303. Göppert U., Maurer G. Vapor-liquid equilibria in aqueous solutions of ammonia and carbon dioxide at temperatures between 333 and 393 К and pressures up to 7 MPa. // Fluid Phase Equilibria. 1988.Vol. 41. No.1-2. P. 153-185.

304. Müller G., Bender E., Maurer G. Vapor-Liquid-Equilibrium in the Ternary System Ammonia-Carbon Dioxide-Water at High Water Contents in the Range 373 К to 473 K. // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1988.Vol. 92. No.2. P. 148-160.

305. Bieling V., Rumpf В., Strepp F., Maurer G. An evolutionary optimization method for modeling the solubility of ammonia and carbon dioxide in aqueous solutions. // Fluid Phase Equilibria. 1989.Vol. 53. P. 251-259.

306. Kurz F., Rumpf В., Maurer G. Vapor-liquid-solid equilibria in the system NH3-C02-H20 from around 310 to 470 K: New experimental data and modeling. // Fluid Phase Equilibria. 1995.Vol. 104. No.C. P. 261-275.

307. Krop J. New approach to simplify the equation for the excess Gibs free energy of aqueous solutions of electrolytes applied to the modelling of the NH3-C02-H20 vapour-liquid equilibria. // Fluid Phase Equilibria. 1999.Vol. 163. No.2. -P. 209-229.

308. Kuranov G.L., Smirnova N.A. Simulation of phase equilibria in aqueous-organic solutions of salts. // Russian Journal of Physical Chemistry. 2001.Vol. 75. P. S170-S180.

309. Thomsen K., Rasmussen P. Modeling of Vapor-liquid-solid equilibrium in gas-aqueous electrolyte systems. // Chemical Engineering Science. 1999.Vol. 54. -P. 1787-1802.

310. Bernardis M., Carvoli G., Delogu P. NH3-C02-H20 VLE calculationusing an extended uniquac equation. // Aiche Journal. 1989.Vol. 35. No.2. P. 314-317.

311. Isla M.A., Irazoqui H.A., Genoud C.M. Simulation of a Urea Synthesis Reactor .1. Thermodynamic Framework. // Industrial & Engineering Chemistry Research. 1993.Vol. 32. No.ll. P. 2662-2670.

312. Pazuki G.R., Pahlevanzadeh H., Ahooei A.M. Prediction of phase behavior of C02-NH3-H20 system by using the UNIQUAC-Non Random Factor (NRF) model. // Fluid Phase Equilibria. 2006.Vol. 242. No.l. P. 57-64.

313. Mishima K., Arai Y., Watanabe M., Nishino C. Correlation of VLE of C02-NH3-H20 using the perturbed hard-sphere equation of state. // Fluid Phase Equilibria. 1989.Vol. 46. No.l. P. 103-112.

314. Фрелих Г. Теория диэлектриков. М.: Изд-во иностр. лит., 1960. - 252 С.

315. Дуров В.А., Шилов И.Ю. Моделирование надмолекулярной организации и диэлектрической проницаемости метанола в широком интервале параметров состояния, включая сверхкритическую область. // Журнал физической химии. 2008. Т. 82. №11.- С. 2049-2057.

316. Durov V.A., Shilov I.Y., Tereshin O.G. Modeling of supramolecular structure and dielectric properties of butanols from melting point to supercritical state. // Journal of Physical Chemistry B. 2008.Vol. 112. No.27. P. 8076-8083.

317. Harvey A.H., Prausnitz J.M. Dielectric constants of fluid mixtures over a wide range of temperature and density. // Journal of Solution Chemistry. 1987.Vol. 16. No.10. P. 857-869.

318. Oster G. The dielectic properties of liquid mixtures. // J. Am. Chem. Soc. 1946.Vol. 68. No.10. P. 2036-2041.

319. Путинцев H.M. Теория диэлектрической поляризации вещества. Расчет диэлектрической проницаемости воды, аммиака и хлора. // Инженерно-физический журнал. 1995. Т. 68. С. 767-773.

320. Tillner-Roth R., Harms-Watzenberg F., Baehr H.D. Eine neue Fundamentalgleichung fur Ammoniak. // DKV-Tagungsbericht. 1993.Vol. 20.- P. 167-181.

321. Lemkowitz S.M., Goedegebuur J., van der Berg P. Bubble point measurements in the ammonia-carbon dioxide system. // J. of Applied Chemistry and Biotechnology. 1971.Vol. 21. No.8. P. 229-232.

322. Chapoy A., Mohammadi A.H., Chareton A., Tohidi B., Richon D. Measurement and Modeling of Gas Solubility and Literature Review of the Properties for the Carbon Dioxide-Water System. // Ind. Eng. Chem. Res. 2004.Vol. 43. No.7. P. 1794-1802.

323. Keyes F.G., Kirkwood J.G. The dielectirc constant of ammonia as function of temperature and density. // Physical Review. 1930.Vol. 36. P. 1570-1575.

324. Van Itterbeek A., De Clippeleier K. Measurements on the dielectric constant of gaseous ammonia, carbon oxide and hydrogen as a function of pressure and temperature. // Physica. 1948.Vol. 14. No.5. P. 349-356.

325. Watson H.E. The Dielectric Constants of Ammonia, Phosphine and Arsine. // Proceedings of the Royal Society of London. Series A. 1927.Vol. 117. No.776.- P. 43-62.

326. Perkyns J.S., Kusalik P.G., Patey G.N. On the dielectric constant of liquid ammonia. // Chemical Physics Letters. 1986.Vol. 129. No.3. P. 258-261.

327. Tillner-Roth R., Friend D.G. Survey and assessment of available measurements on thermodynamic properties of the mixture {water+ammonia}. // Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1998.Vol. 27. No.l. P. 45-61.

328. Gillespie P., Wilding W., Wilson G. Vapor-liquid equilibrium measurements on the ammonia-water system from 313 to 589 K. // AIChE Symposium Series. 1987.Vol. 83. No.256. P. 97-127.

329. Rowlinson J.S., Swinton F.L. Liquids and liquid mixtures. 3rd ed. 1982, London: Butterworth. 328 P.

330. Blencoe J.G., Naney M.T., Anovitz L.M. The C02-H20 system: III. A new experimental method for determining liquid-vapor equilibria at high subcritical temperatures. // American Mineralogist. 2001.Vol. 86. P. 1100-1111.

331. Kawasumi S. Equilibrium of the C02-NH3-Urea-H20 system under high temperature and pressure. III. Effect of water added on liquid-vapor equilibrium. // Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1953.Vol. 26. No.5. -P. 218-222.

332. Сторонкин A.B. Термодинамика гетерогенных систем. Ленинград: Издательство Ленинградского университета, 1967. - 447 С.