Синтез, строение и кислотные свойства гидратированных диоксидов элементов подгрупп германия и титана тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Косенкова, Ольга Владимировна

• Косенкова, Ольга Владимировна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Косенкова, Ольга Владимировна

ВВЕДЕНИЕ

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Диоксиды элементов IV группы

1.1.1. Диоксиды элементов подгруппы германия

1.1.2. Диоксиды элементов подгруппы титана

1.2.Гидратированные диоксиды элементов IV группы 16 1.2.1. Гидратированные диоксиды элементов подгруппы гер- 17 мания

1.2.2 . Гидратированные диоксиды элементов подгруппы ти- 21 тана

1.3. Растворимость диоксидов и их гидратированных форм в воде

1.4. Растворимость диоксидов и их гидратированных форм в рас- 31 творах щелочей

1.5. Гидроксосоли элементов подгрупп германия и титана 38'.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Синтез, строение и кислотные свойства гидратированных диоксидов элементов подгрупп германия и титана»

Актуальность темы. Значение соединений элементов подгрупп германия и титана для современной техники чрезвычайно велико. Они применяются в электронике, радиотехнике, приборостроении, ядерной технике, стекловарении и лазерах.

Диоксид германия применяется в технике для получения оптических стекол с высоким коэффициентом преломления, прозрачных для инфракрасного излучения [1].

На основе монокристаллов диоксида олова, обладающих детекторными свойствами, изготавливают высокотемпературные выпрямители, оптические детали. Высокий показатель преломления, сильная дисперсия света, сравнимая с таковыми для рубина, рутила и алмаза, позволяют говорить о перспективности применения монокристаллов касситерита в ювелирном деле [2].

Диоксид свинца широко применяется для изготовления аккумуляторной, техники [3].

Диоксид титана применяют в радиоэлектронике, при производстве красителей и пластмасс. Он служит катализатором фоторазрушения многих органических соединений в сточных водах.

Диоксид гафния используется при изготовлении оптических стекол с высоким показателем преломления и при создании газонепроницаемых покрытий. Он находит применение как катализатор в органическом синтезе и при выращивании искусственных драгоценных камней - фианитов [4].

Гидратированный диоксид олова эффективен как селективный катализатор в реакциях окислительного дегидрирования органических веществ [5].

Гелеобразные гидратированные диоксиды элементов титана, олова и циркония находят применение в качестве сорбентов для извлечения металлов платиновой группы, золота, ртути и меди из водных растворов [б]. Важно значение гидратированных диоксидов как реагентов при получении гидро-ксокомплексов [7,8].

Изучение свойств и строения гидратированных диоксидов элементов IV группы позволяет понять особенности проявления их сорбционной и каталитической активностей и разработать пути повышения эффективности их использования. До настоящего времени в литературе нет единого мнения о составе, строении и дегидратации гидратированных диоксидов элементов IV группы, о влиянии этого фактора на их физико-химические свойства.

Оптические, люминофорные, пиро- и пьезоэлектрические свойства монокристаллических солей германия, титана и циркония открывают широкие перспективы их промышленного использования. Выращивание монокристаллов, обладающих названными свойствами, с минимальными энергетическими затратами - актуальная* задача современной кристаллохимии. Растворимые гидроксокомплексы играют ключевую роль в процессах гидротермального кристаллического роста. Выделение и изучение физико-химических свойств соединений этого класса помогает успешно решать указанные задачи. Однако до настоящего времени отсутствуют надежные сведения о растворимости гидратированного4диоксида олова в растворах ряда щелочей. Формы» существования этих элементов в щелочных растворах также однозначно не установлены.

Ограниченность областей применения гидратированных диоксидов элементов IV группы является следствием недостаточной изученности их химических и физических свойств, а также образуемых ими соединений со щелочными и щелочноземельными металлами. Таким образом, исследование строения и кислотно-основных свойств гидратированных диоксидов элементов IV группы, форм и свойств соединений, образующихся в щелочных растворах, представляют не только теоретический, но и практический интерес и являются актуальной задачей современной неорганической химии.

Цель работы:

Синтез гидратированных диоксидов титана, германия, циркония; олова, гафния и свинца, изучение их строения, кислотно-основных свойств и особенностей дегидратации, выявление закономерностей, связывающих строение соединений с их физико-химическими свойствами.

Для достижения поставленной цели предстояло решить следующие задачи:

1. Синтезировать гидратированные диоксиды элементов подгрупп германия и титана, установить их состав, изучить строение и особенности их дегидратации.

2. Изучить кислотно-основные свойства гидратированных диоксидов элементов подгрупп германия и титана и особенности их проявления в зависимости от температуры обработки образцов.

3. Изучить растворимость гидратированных диоксидов в растворах гид-роксида калия с целью выявления условий образования соответствующих гидроксосоединений.

4. Разработать методики синтеза гидроксо-, гидроксооксо- и оксосоеди-нений элементов подгрупп германия и титана, синтезировать соединения, изучить их строение и свойства.

Научная новизна работы.

1. По разработанным в работе и модифицированным литературным методикам синтезированы и идентифицированы совокупностью методов исследования гидратированные диоксиды элементов подгрупп германия и титана состава ТЮ2Н20, Ge02-0,1H20, Sn02 l,75H20, Zr02-2,5H20, НЮ22,ЗН20 и Pb02-0,1H20, а также гидроксо-, гидроксооксо- и оксосоединения состава Rb2[Ge02(0H)2] • 2Н20, Rb2[Ge02(0H)2], Rb2Ge03, K2[Sn(OH)6], K2Sn03, Na2[Pb(OH)6], Na2Pb03, K2[Pb(OH)6] и К2РЬ03.

2. Впервые выполнено систематическое исследование термического поведения гидратированных диоксидов элементов подгрупп германия и титана. Установлены температурные интервалы преимущественного протекания процессов их дегидратации и дегидроксилирования, а также фазовых переходов. Конечными продуктами термолиза являются кристаллические модификации соответствующих диоксидов.

3. Впервые изучены кислотно-основные равновесия на поверхности гидратированных диоксидов элементов подгрупп германия и титана, контактирующих с раствором электролита. Рассчитаны константы кислотно-основных равновесий и рН точек нулевого заряда. Установлено, что основные свойства всех гидратированных диоксидов вне зависимости от температуры их предварительной термообработки преобладают над кислотными свойствами и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. Кислотные свойства гидратированных диоксидов олова, циркония и гафния по мере повышения температуры предварительной обработки ослабевают.

4. Впервые изучена растворимость в системах K0H-Sn02"l,75H20-H20 и КОН-РЮ2-Н2О при 25,0°С. Выявлены условия образования и устойчивости гексагидроксостанната(1У) и гексагидроксоплюмбата(1У) калия.

5. Впервые выполнен рентгеноструктурный анализ монокристалла Rb2[Ge02(0H)2]-2H20, установлено его молекулярное и кристаллическое строение.

На защиту выносятся:

1. Модифицированные и оригинальные методики синтеза гидратированных диоксидов титана, германия, олова, циркония, гафния и свинца, а также следующих соединений: Rb2[Ge02(0H)2]-2H20, Rb2[Ge02(0H)2], Rb2Ge03, K2[Sn(OH)6], K2S11O3, Na2[Pb(OH)6], Na2Pb03, K2[Pb(OH)6] и К2РЬ03.

2. Результаты изучения термических изменений гидратированных диоксидов Ti02H20, Ge02-0,1H20, Sn02'l,75H20, Zr02-2,5H20, НГО2'2,ЗН20 и РЬ02-0,1Н20.

3. Результаты изучения кислотно-основных свойств гидратированных диоксидов титана, германия, олова, циркония, гафния и свинца методом по-тенциометрического титрования гидроксидом калия их суспензий в электролите, состоящем из хлороводородной кислоты и хлорида калия.

4. Результаты изучения растворимости в системах K0H-Sn02'l,75H20-Н20 и К0Н-РЬ02-Н20 при 25,0°С.

5. Совокупность данных о строении и свойствах Ti02'H20, Ge02-0,1H20, Sn02* 1,75Н20, Zr02-2,5H2Q, НЮ2'2,ЗН20, РЬ02'0,1Н20, Rb2[Ge02(0H)2]-2H20,

Rb2[Ge02(0H)2], Rb2Ge03, K2[Sn(OH)6], K2Sn03, Na2[Pb(OH)6], Na2Pb03, K2[Pb(OH)6] и К2РЬ03.

Практическая значимость работы Полученные в работе данные о формах существования и закономерностях термических превращений гидратированных диоксидов подгрупп германия и титана, об их кислотно-основных свойствах, данные о строении и свойствах, образующихся при взаимодействии с растворами щелочей, гидро-ксо- и гидроксооксосоединений являются вкладом в неорганическую химию элементов IV группы. Разработанные нами методики могут быть использованы для получения реагентов для синтеза монокристаллов оксосоединений, обладающих технически важными свойствами. Результаты исследования будут включены в учебном процессе в Московском государственном университете им. М.В. Ломоносова, Российском университете дружбы народов и в курсе «Общая и неорганическая химия» Мичуринского государственного педагогического института.

Апробация работы

Основные результаты работы доложены и обсуждены на XXXVI и LXIV Всероссийских научных конференциях по проблемам математики; информатики, физики, химии и методики преподавания естественнонаучных дисциплин (Москва, РУДН, 2000 и 2008 гг.), на 5-й и 6-й Международных конференциях молодых ученых и студентов (Самара, СамГТУ, 2005 и 2006 гг.), на научно - практических конференциях профессорско-преподавательского состава в Мичуринском государственном педагогическом институте (Мичуринск, 2000 - 2003 гг.).

Публикации По теме диссертации опубликовано 6 статей и тезисы 6 докладов.

Структура и объем работы. Диссертационная работа состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, выводов и списка литературы, включающего 242 наименования. Работа изложена на 162 страницах печатного текста, содержит 40 рисунков и 40 таблиц.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Косенкова, Ольга Владимировна

6 ВЫВОДЫ

1. По разработанным и модифицированным литературным методикам синтезированы и идентифицированы совокупностью методов исследования гидратированные диоксиды элементов подгрупп германия и титана состава Ti02-H20, Ge02'0,lH20, Sn02-1,75H20, Zr02-2,5H20, Hf02'2,3H20 и РЬ02-0,1Н20, а также гидроксо-, гидроксооксо- и оксосоединения состава Rb2[Ge02(0H)2] '2Н20, Rb2[Ge02(0H)2], Rb2Ge03, K2[Sn(OH)6], K2Sn03, Na2[Pb(OH)6], Na2Pb03, K2[Pb(OH)6] и К2РЬ03.

2. Впервые выполнено систематическое исследование термического поведения гидратированных диоксидов элементов подгрупп германия и титана. Установлены температурные интервалы преимущественного протекания процессов их дегидратации и дегидроксилирования, а также фазовых переходов. Конечными продуктами термолиза являются кристаллические модификации соответствующих диоксидов.

3. Впервые изучены кислотно-основные равновесия на поверхности гидратированных диоксидов элементов подгрупп германия и титана, контактирующих с раствором электролита. Рассчитаны константы кислотно-основных равновесий и рН точек нулевого заряда. Установлено, что основные свойства всех гидратированных диоксидов вне зависимости от температуры их предварительной термообработки преобладают над кислотными свойствами и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. Кислотные свойства гидратированных диоксидов олова, циркония и гафния по мере повышения температуры предварительной обработки ослабевают.

4. Впервые изучена растворимость в системах: КОН - Sn02'l,75H20 -Н20, КОН - РЬ02 - Н20 при 25,0±0,5°С. Установлено, что изотермы растворимости диоксидов имеют четко выраженные максимумы, соответствующие образованию гидроксосоединений состава K2[Sn(0H)6] и К2[РЬ(ОН)6]

5. Впервые выполнен рентгеноструктурный анализ монокристалла Rb2[Ge02(0H)2]'2H20. Соединение кристаллизуется в ромбической сингонии с параметрами: а=13,523(6), Ь=8,143(4), с=13,407(6), Z=8, пространственная группа Рпа2\. Комплексный ион в структуре гидрата имеет состав [GeC^OHb] " и форму искаженного тетраэдра.

6. Предложены схемы термолиза соединений, определены температурные интервалы их устойчивости, идентифицированы промежуточные и конечные продукты термолиза.

1.6. Заключение

Сравнение энергетических характеристик и температур перехода (изменения) кристаллических состояний диоксидов (табл. 11) позволяет констатировать увеличение устойчивости кристаллической решетки в ряду: РЮ2—> Ge02—> Sn02—> Ti02—> Zr02—> НЮ2, что объясняется увеличением вклада в образование химических связей подстилающих энергетических уровней. Минимальные значения энергетических показателей для кристаллической решетки РЮ2 обусловлены эффектом проникновения 6s электронов к ядру и уменьшением степени участия 6s орбиталей в образовании химической связи.

Таким образом, относительно высокие координационные числа элементов'по кислороду, наблюдающиеся в структурах их диоксидов, высокие значения энергии диссоциации связей Э-0 и теплот сублимации, низкие значения энтальпий образования диоксидов позволяют констатировать высокую энергетическую устойчивость их кристаллических решеток и ожидать в связи с этим низкую растворимость диоксидов в воде, растворах щелочей и кислот.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Косенкова, Ольга Владимировна, 2009 год

1. Тананаев И.В. Химия германия/ И.В. Тананаев, М.Я. Шпирт. М.: Химия, 1967.-452 с.

2. Пополитов В.И. Выращивание монокристаллов в гидротермальных условиях/ В.И. Пополитов, Б.Н. Литвин.-М.: Наука, 1986. 192 с.

3. Полянский Н.Г. Свинец: аналитическая химия элементов/ Н.Г. Полянский.- М.: Наука, 1986. 357 с.

4. Шека А.И., Карлышева К.Ф. Химия гафния/ А.И. Шека, К.Ф. Карлышева. -Киев, 1972.-455 с.

5. Печенкж С.И. Адсорбционные свойства гидрогелей оксигидратов переходных и р металлов//Изв. Рос. акад. наук. Сер. хим. - 1999. - № 2. - С. 229-238.

6. Синтез, строение и некоторые физико-химические свойства гидроксисолей элементов подгруппы германия и щелочных металлов: дис. . канд. хим. наук: 02.00.01/ А.В. Кострикин; МГПИ им В.И. Ленина. М., 1988. - 182 с.

7. Кузнецова Р.В. Синтез, строение и физико-химические свойства оксо-, ок-согидроксо- и гидроксосоединений гафния с некоторыми щелочными и щелочноземельными металлами: дис. . канд. хим. наук: 02.00.01/ Р.В. Кузнецова; РУДН, М., 2000. - 105 с.

8. Rochow E.GThe Chemistry of Germanium, Tin and Lead/E.G. Rochow, E.W. Abel Oxford, - 1975. - P.152.

9. Baur W.H. Refinement of the crystal structure dent of representatives of the rutile type Ti02, Sn02, Ge02 and MgF2//Acta Cryst. 1956. - V. 9. -P.515.

10. Назаренко B.A. Аналитическая химия германия/В.А. Назаренко. М: Наука, 1973. - 264 с.

11. Smith Gr.S., Isaacs P.B. The Crystal Structure of Quartz like Ge02/ Gr.S. Smith, P.B. Isaacs//Acta Cryst. - 1964. - V. 17. - P. 842-846.

12. Кузнецова Т.Ф. Особенности мезопористой структуры гидратированного диоксида олова (IV), соосажденного с катионом алюминия//Неорг. мат. — 2002. -Т. 38. -№ 10.-С. 1207-1211.

13. Заславский А.И., Кондратов Ю.Д., Толмачев С.С. Новая модификация двуокиси свинца и текстура анодных осадков/А.И. Заславский, Ю.Д. Кондратов, С.С. Толмачев//Докл. акад. наук СССР. 1950. - Т.75. - № 4. - С.559-561.

14. Riietschi P., Cahan B.D. J. Anodic corrosion and hydrogen and oxygen ov ervolt-age on lead and antimony alloys/P. Ruetschi, B.D. J. Cahan//Electrochem. Soc. — 1957. V.104. - P.406-413.

15. Уэллс А. Структурная неорганическая химия/ А. Уэллс. M.: Мир, 1987. - Т. 2. - 694 с.

16. Harada Н., Sasa I., Uda М. Crystal data for В plumbic oxide/H. Harada, I. Sasa, M. Uda//J. Appl. Crystallogr. - 1981. - V. 14 (2). - P. 141-142.

17. Taggart Jr. , Joseph E., Foord Jr., Eugene E. Scrutinyite, natural occurrences of a Pb02 from Bingham, New Mexico, USA and Mapimi Mexico/ Jr. Taggart, E. Joseph, Jr. Foord, E. Eugene//Can. Mineral. - 1988. - V. 26 (4). - P. 905-910.

18. Syono J., Akimoto S. High pressure synthesis of fluorite type Pb02/ J. Syono, S. Akimoto //Mater. Res. Bull. - 1968. -V. 3. - P. 153-158.

19. Третьяков Ю.Д. Химия нестехиометрических соединений/ Ю.Д. Третьяков. М.: МГУ, 1974. - 364 с.

20. Чалый В.П. Гидроокиси металлов/ В.П. Чалый. Киев: Наукова думка, 1972.-420 с.

21. Коттон Ф. Современная неорганическая химия/Ф. Коттон, Дж. Уилкин-сон. -М.: Мир, 1969.-Т. 3.-392 с.

22. Полинг JI. Общая химия/JI. Полинг. -М.: Мир, 1964. 583 с.

23. Grey I.E., Li Ch., Madsen I.C., Braunshausen G. Titanium dioxide II. Ambient pressure preparation and structure refinement/I.E. Grey, Ch. Li, I.C. Madsen I.C.,

24. G. Braunshausen/ZMater. Res.Bull. 1988. -V. 23 (5) . -P.743-753.

25. Руководство по неорганическому синтезу: в 4 т./под ред. Г. Брауэра М.: Мир, 1986.- Т. 4.-447 с.

26. Торопов Н.А. Диаграммы состояния силикатных систем/Н.А. Торопов, В.П. Барзаковский, И.А. Бондарь, Ю.П. Удалов Л.: Наука - 1969. — Вып. 2. - 372 с.

27. Торопов Н.А. Диаграммы состояния силикатных систем: справочник/

28. H.А. Торопов, В.П. Барзаковский, И.А. Бондарь, Ю.П. Удалов. Л.: Наука, 1970.- 372 с.

29. Baura-Pena М.Р. Synthesis and characterization of Hydrated Titanium (IV) ox-ide/M.P. Baura-Pena, M.J. Martinez-Lope, M.E. Garzia-Clavel//Thermochimica Acta. 1991. - V. 179. - P. 89-97.

30. Лебедь H.H. О закономерности в распределении окиси этилена при ее реакции со спиртами и водой и расчете состава образующихся продуктов/ Н.Н. Лебедь, В.П. Савельянов, Ю.А. Баранов //Журн. приклад, химии. 1969. - Т. 42, вып. 8.- с. 1815-1824.

31. Van Os N.M.//Nonionic Surfactants, Surfactant Science, V.72. Marcel Dekker, Inc. New York. 1998. - P.5.

32. Харитонов Ю.Я. Инфракрасные спектры поглощения оксофторидов некоторых металлов четвертой и пятой групп периодической системы/Ю.Я.Харитонов, Ю.А. Буслаев//Изв. акад. наук СССР. Отд. хим. наук. — 1962.- №3.-С. 393-401.

33. Большаков К.А. Химия редких и рассеянных элементов/ К.А. Большаков.- М: Высш. шк., 1965. Т. 1. - 350 с.

34. Блюменталь У.Б. Химия циркония/У .Б. Блюменталь. М.: ИЛ, 1963. -340 с.

35. Елинсон С.В. Аналитическая химия циркония и гафния/С.В. Елинсон. — М.: Наука, 1965. 240 с.

36. Afanasiev P. Control of the textural properties of zirconium oxide/P. Afana-siev, A. Thiollier, M. Breysse, J.L. Dubois.//Topic in Catalysis. 1999. - № 8. -P. 147-160.

37. Коровин С.С. Редкие и рассеянные элементы: химия и технология/С.С. Коровин, Д.В. Дробот, П.И. Федоров. М.: МИСИС, 1999. - 462 с.

38. Металлургия циркония и гафния/ под ред. Нехамкина Л.Г. М.: Металлургия, 1974. - 208 с.

39. Adam J. The crystal structure of Zr02 und Hf02/J. Adam, M.D. Rogers//Acta Cryst. 1959. - V. 12. - № 11. - P. 951-953.

40. Martin U./ U.artin, H. Bousen, F. Frey//Acta Crystallogr.: Sec.b.Structural Science.- 1993.- V.49. P.403.

41. Katz //J.Am. Ceram. Soc. 1971. - V. 54. - P.531.

42. Haines J. Crystal structure and equation of state of cotunnite type zirconia/ J. Haines, J.M. Leger, A. Atou^/J.Am.Ceram.Coc. - 1995. - V. 78 (2). - P. 445448.

43. Boquillon G. Allotropie de Г oxyde d' hafnium sous hause pression/G. Boquil-lon, C. Susse, B. Vodar// Rev. Intern. Haut. Temp/ Refract. 1968. - V.5. - № 4.- P. 247-251.

44. Baum W.L.// RTD Technol. Briefs. 1863. - V. 1. - № 6. - P. 11-12. Цитируется no 59.

45. Диоксид гафния и его соединения с оксидами редкоземельных элементов.- Л.: Наука, 1984.- 176 с.

46. Hevesy G. Chemical analysis by X-rays and its applications/G. Hevesy New. York. 1932.- 310 p.

47. Ohtaka О./ О. Ohtaka et al.// J. Amer. Ceram. Soc. 1954. - V. 37, №10. - P. 458-465.

48. Mazdiyasni K. Preparation characterization of submicron hafnium oxide/K. Mazdiyasni, L. Brown// J. Amer.Ceram.Soc. 1970. - V.53 (1). - P.43-45.

49. Geller S. Hafnium oxide, НЮ2 (Monoclinie)/S. Geller, E. Corenzwit//Analit. Chem.- 1953.-V. 25.-№11.-P. 1774-1978.

50. Ohnysty В., Rose F.K. Thermal Expansion measurements on thoria and hafnia to 4500°F/B. Ohnysty, F.K. Rose//J. Amer. Ceram. Soc. 1964. - V. 47. - № 8. -r P. 398-400.

51. Delamare M.C. Sur la structure et la stabilite des phases intermediaires du sys- t teme chaux oxyde de hafiiium/M.C.Delamare, Y. Perez, M. Jorba, M.G. Chaud-ron//C.R. Acad. Sci. Paris. Ser. C. - 1965. -T. 261. - P. 5128-5131.

52. Шевченко A.B. Исследование взаимодействия в системе двуокись гафния- гафнат лантана/А.В. Шевченко, JI.M. Лопато, А.К. Рубан//Докл. акад. наук УССР. Сер. Б. 1976. - № 10. - С. 925-927.

53. Stacy D.W. The yttria hafnia system/D.W. Stacy, D.R. Wilder//! Amer. Ceram. Soc. - 1975. -V. 58, № 7-8. - P. 285-288.

54. Stansfield O.M. Thermal Expansion of polycrystalline solid solutions//.!. Amer. Ceram. Soc. 1965. - V. 48. - № 8. - P. 436-437.

55. Johnstone J.K. The erbia hafnia system. Ph. D. thesis LA Ames. - 1970. - 383 p.

56. Ruh R. The system zirconia-hafiiia/Rl Ruh, H.G. Garrett, R.F. Domagala, N.M. Tallan//J. Amer. Ceram. Soc. 1968.-V. 51, № 1. P. 23-27.

57. Гавриш A.M. Твердые растворы и полиморфизм: в системе Zr02-Hf02/A.M: Гавриш, Б.Я. Сухаревский, Г1.Г1. Криворучко, Е.И. Зоз//Изв. акад. наук СССР. Неорг. матер. 1969. - Т. 5, № 3. - С. 547-550:

58. Achour М. Etude de la carboreduction progressive du dioxide de hafnium/ М: Achour, D. Delamove, A. Dialoux//Rev. Intern. Haut. Temp. Refract. 1975. - V. 12, № 1/4.-P. 273-279:

59. Tallan N.M. Electrical1 properties and defect structure of H1D2/N.M. Tallan, W.C. Tripp, R.W. Vest// Ji Amer.Ceram. Soc: 1967. - V. 50, №6. - P. 279-283.

60. Curtis C.E. Some properties of hafnium oxide, hafnium silicate, calcium haf-nate und hafnium carbide/C.E. Curtis, L.M. Doney, J.R. Johnson// J. Amer. Ceram. Soc. 1954;-V. 37,№10:-P. 458-465.

61. Wolten G.M; Diffusionless phase transformations, in zirconia; and;i hafiiia//J;: Amer: Cerami Soc. 1963. - V. 46v № 9. - Pi 418-422.

62. Бёнделиани H.A. О новых модификациях Zr02 и НЮ2, полученных при . высоких давлениях/Н.А. Бенделиани, С.В. Попова, Л.Ф. Верещагин //Геохимия. 1967. - № 6: - С. 677-682.

63. Bandel G. Ammonium I Iexahydroxoplatinat (IV) und Strukturverung fur Kalium - Hexahydroxoplatinat (IV)/G. Bandel, C. Platte, V. Tromel//Acta. Cryst. 1982. - V. 38.- P: 1544-1546.

64. Pietri M:A. Les oxydes germaniques hydrates Gc02-xH20. aq/M.A. Pietri, J: Haladjian, G. Perinet, G. Carpeni//Bull. Soc. Chim. France. 1960. - P. 19091914.

65. Прудников P.Bi Исследование адсорбционных свойств поверхности двуокиси германия/Р.В. Прудников, В.Ф. Киселев, М.М. Егоров//Докл. акад. наук СССР. 1966. - Т. 166, № 2; - С. 395 -398.

66. Брауэр Г. Руководство по препаративной неорганической химии/Г.Брауэр М: Мир, 1986. - Т. 3. - 827 с.

67. Willstatter R. Hydrates and hydrogels (IV) stannic acids/R. Willstatter, H. Krauf, W. Fremery// Ber. 1924. - T.57. - S. 1491.

68. Bonchev T./T. Bonchev, B. Skorchew, SI. Ormandzhiev, O. Emersle-ben//Godishnic Sofuskiya Univ. Fiz. Fak. (1963-1964). 1965. -T.58. -C. 71-80.

69. Скорчев Б:/Б. Скорчев, Т. Бончев, F. Дапаннов и др.//Годишник Софийского университета, физический факультет. 1965. - Т.58. - С.63.

70. Радиоспектроскопия твердого тела/Т.А. Денисова и др.. Свердловск: УНЦ'акад. наук СССР, 1984. - С. 54-56.

71. Giesekke E.W. A Proton Magnetic Resonance and Electron'Diffraction Study of the Thermal Decompositions of Tin (IV) Hydroxides/E.W. Giesekke, H.S. Gutowsky, P. Kirkov, H.A. Laitinen/ZInorg. Chem. 1967. - V.6, №7. - Pi 1294.

72. Posnjak E.W. Nature of stannic acids//J. Phys. Chem. 1926. - V.30. -P. 1073.

73. Sisley P. Etude sur les hydrates et les sulfures stanniques/P. Sisley, L. Me-unier//Bull. Soc. Chinr. France. 1932. -T. 51. - P. 939-946.

74. Металлургия олова/ H.H Мурач. и др.. М: Металлургиздат, 1964. - 351 с.

75. Kolditz L. Kondensierte Fluoroxokomplexe des Zinns und Germaniums/L. Kolditz, H. Preiss//Z. Anorg. Allgem. Chem. 1963. -V. 325. - S. 263-274.

76. Прозоровская З.П. О гидроокисях циркония и гафния/З.П. Прозоровская, В.Ф. Чуваев, JI.H. Комиссарова, Н.М. Косинова, З.А. Владимирова//Журн. не-орг. хим. 1972. - Т.17, №6. - С. 1524 - 1528.

77. Гидратированные оксиды элементов IV и V групп/ Плетнев Р.Н. и др.. — М.: Наука, 1986.-160 с.

78. Amalic popescu D.R. Preparation et etude spectroscopique (UV — visible, porche infrarouge) du dioxide detain/D.R. Amalic popescu, F. Bozon Verduraz, D. Fatu//Revue Roumaine de Chimie. - 1999. - T. 44(3). - S. 201-211.

79. El Akkad T.M. Effect of thermal dehydration on surface characteristics of titanium gel//Thermochim. Acta. - 1980. - V. 37, № 3. - P. 269-277.

80. Хазин Л.Г. Двуокись титана/Л.Г. Хазин. Л.: Химия, 1970. - 176 с.

81. Горощенко Я.Г. Химия титана/Я.Г. Горощенко. — Киев: Наук. Думка, 1970. -ч. 1.-415 с.;1972.-ч. 2.-287 с.

82. Горощенко Я.Г. О составе гидроокиси титана, полученной из сернокислых растворов/Я.Г. Горощенко, Л.И. Бирюк//Укр. хим. журн. 1968. - Т. 34, № 1. -С. 54-58.

83. Шейкман Л.И. Исследование строения гидролизной двуокиси титана методом электронной микроскопии и рентгеноструктурного анализа/Л.И. Шейкман, В.М. Касперович, Г.В. Клещев//Изв. акад. наук СССР Неорг. материалы. 1971.-Т. 10.-С. 1794-1797.

84. Егоров Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами/Ю.В. Егоров М.: Атомиздат., 1975. - 198 с.

85. Нарай Сабо И. Неорганическая кристаллохимия/И: Нарай - Сабо. - Будапешт: Изд - во АН Венгрия, 1969. - 504 с.

86. Беккерман Л.И. Влияние коагуляционной структуры гидроокиси Ti4+ на дисперсность ТЮ2/Л.И. Беккерман, З.А. Коншина//Изв. акад. наук СССР Неорг. материалы. 1977. - Т. 13. - С. 1266-1269.

87. Rohden Chi Structure de Toxside de titanehydrolyse.//Chimie et Industrie. -1956. V. 75, № 2. - P. 287-291.

88. Rohden Ch. Caractere simultanement ionique et colloidal des solutions de sulfated titane//Chimie et Industrie. 1960. - V. 83, № 3. - P. 385-397.

89. Андрианов A.M. Исследование ионообменных свойств гидратированной окиси титана; полученной сернокислым способом/А.М. Андрианов, В.П: Ко-рюков, В.Э: Паладян и др.//Журн. прикл. хим. 1978. — Т. 51, вып. 8. — С. 1892-1895.

90. Бирюк,Л.И. Исследование-влияния кислотности среды на процесс старения гидроокиси титана/Л.И. Бирюк, Я;Г. Горощенко//Журн. неорг. хим. -1977. Т. 22, вып. 3. - С. 602-606.

91. Макарова Е.Д. К вопросу о строении и ионно-обменных- свойствах гидроокиси титана/Е.Д. Макарова; Ф.А. Белинская//Ионный обмен и ионометрия. — Л: Изд-во Ленинградского гос. ун-та, 1976: — Вып. 1. С.3-43.

92. Бобыренко Ю.Я. Образование элементов структуры кристаллической двуокиси титана//Журн. физ. химии. 1973. - Т. XLVII, № 3-. - С. 709.о

93. Неравноценность связей в октаэдре ТЮб "и модели строения поверхности кристаллов двуокиси титана./В.А. Каниболоцкий, А.А. Чуйко, В.В: Степанов, О.С. Пашута//Исследование адсорбционных процессов и адсорбентов. Ташкент: ФАН, 1979.-С. 100-102.

94. Сухарев Ю.И. Синтез и применение специфических оксигидратных сорбентов/Ю.И.Сухарев М.: Энергоатомиздат, 1987. —120 с.

95. Jere G.V. Thermal and infrared studies of titanyl hydroxide/G.V. Jere, C.C. Patel//J. Sci. Industr. Res. 1961. - V. 20, № 6. - P. 292-293.

96. Jere G.V., Patel C.C. Infrared absorption studies of peroxy titanium sul-fate/G.V. Jere, C.C. Patel//Can. J. Chem. 1962. - V. 40, № 8. - P. 1576-1578.

97. Boehm H.P. Acidic and basic properties of hydroxylated metal oxide sur-faces//Faraday Discuss. Chem. Soc. 1971. - № 52. - P. 264-275.

98. Хауффе К. О механизме хемосорбции воды на двуокиси титана/ К. Ха-уффе, Е.А. Хассан, X. Завелинг, Д. Рейн//Журн. физ. химии. 1978. - Т. 52, № 12.-С. 3058-3062.

99. Egashira М. Temperature programmed desorption of water absorbed on metal oxide. J. Anatase and rutile/M. Egashira, Sh. Kawasumi, Sh. Kagawa//Bull. Chem. Soc. Jap. -1978. V. 51, № 11. - P. 3144-3149.

100. Бирюк Л.И. О процессе старения гидроокиси титана/Л .И. Бирюк, Я.Г. Го-рощенко, A.M. Калиниченко//Укр. хим. журн. 1971. - Т. 37, № 10. - С. 10631065.

101. Бирюк Л.И. Изменение состава и строения гидроксида титана в зависимости от нагревания/Л.И. Бирюк, Я.Г. Горощенко, Э.Л. Хандрос, A.M. Кали-ниченко//Укр. хим. журн. 1971. - Т. 37, № 12. - С. 1221-1224.

102. Лимарь Т.Ф. О составе гидроокиси титана/Т.Ф. Лимарь, А.И. Савоськина, В.И. Андреева, В.В. Манк//Журн. неорг. хим. 1969. - Т. 14, вып. 9. - С. 23072312.

103. Тищенко А.Ф. Получение и свойства гидроокиси титана (1У)/А.Ф. Ти-щенко, И.Ф. Кокот//Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 1970. - Т. 13, № 4. -С. 461-464.

104. Ильенко B.C. Исследование методом протонного парамагнитного резонанса гидроксильных групп воды, адсорбируемой на двуокиси титана/В.С. Ильенко, А.В. Уваров//Коллоид. журн. 1975. - Т. 37, вып. 6. - С. 1161-1165.

105. Lorenzelli V. The determination the structure of hexahydroxystannates in the crystalline state by infrared absorption spectrometry (2-150|i)/V. Lorenzelli, T. Du-puis, J. Lecomfe //Compt. Rend. Ser. C. 1964. - T. 259 (5). - P. 1057-1062.

106. Гидратированные оксиды элементов IV и V группы: сб. ст./отв. ред. Ю.В. Егоров. М.-.Наука, 1986. - 160 с.

107. Сахаров В.В. О свойствах гидроокиси гафния и циркония/В .В. Сахаров, JI.M. Зайцев, В.Н. Забелин, И.А. Апраксин//Журн. неорг. хим. 1972. - Т. 17, вып. 9. - С. 2392-2398.

108. Савенко И.Ф. Спектры ПМР гидроокисей циркония и гафния/И.Ф. Са-венко, И.А. Шека, И.В. Матеш, К.И. Калиниченко//Укр. хим. журн. 1973. -Т.39, вып.1. - С.79 - 80.

109. Рейтен Х.Т. Образование, приготовление и свойства гидратйрованной двуокиси циркония//Строение и свойства адсорбентов и катализаторов/ Х.Т. Рейтен; под ред. Б.Г. Линсена. М: Мир, 1973. - С.332-384.

110. Тарнопольский В.А. Катионная подвижность в материалах на основе гидратированного оксида циркония/В.А. Тарнопольский, А.Д. Алиев, С.А. Новикова, А.Б. Ярославцев//Журн. неорг. хим. — 2002. — Т. 47, № 11. — С. 1763-1769.

111. Каракчиев Л.Г. Формирование нанодисперсного диоксида циркония при золь гель мезанохимическом методах синтеза/Л.Г. Каракчиев, Е.Г. Аввакумов, 0:Б. Винокурова, А.А. Гусев, Н.З. Ляхов//Журн. неорг. хим. - 2003. -Т.48, № 10.-С. 1589-1595.

112. Печенюк С.И. Физико — химическое исследование ксерогелей оксигид-ратов титана (IV) и циркония (IV)/C.PI. Печенюк, H.JI. Михайлова, Л.Ф. Кузьмич//Журн. неорг. хим. 2003. - Т. 48, № 9. - С. 1420-1425.

113. Олейников Н.Н. Исследование физико-химической природы метаста-бильности неравновесной тетрагональной фазы Zr02/ Н.Н. Олейников, Г.П. Муравьева, И.В. Пентин//Журн.неорг.хим. 2002. - Т.47, №5. - С. 754 - 764.

114. Назаров В.В. Коллоидно-химические принципы золь-гель методов получения материалов на основе гидрозолей Zr02, Ti02 и 8Ю2:автореф. дис. . д-ра хим. наук:/В.В. Назаров М.,1995. - 32 с.

115. Зайцев Л.М. Получение малогидратированной гидроокиси циркония/Л.М. Зайцев, В.Н. Забелин, В.В. Сахаров и др.//Журн. неорг. хим. 1972. - Т. 17, вып. 1. - С. 60.

116. Синицкий А.С. Дегидратация гидрофильных оксидов Zr02 и А120з при высоких температурах/А.С. Синицкий, В.А. Кецко, И.В. Пентин, Г.П. Муравьева, А.Л. Ильинский, Н.Н. Олейников//Журн. неорг. хим. 2003'.- Т. 48, № 3. - С. 484-488.

117. Химия долгоживущих осколочных элементов/под ред. А.В. Николаева -М: Атомиздат, 1970. 325 с.

118. Елинсон С.В. Аналитическая химия циркония и гафния: сер. Аналитическая химия элементов/С.В. Елинсон, К.И. Петров. М: Наука, 1965. -240 с.

119. Хлупов А.Ю. Влияние кислотно-основных свойств оксидов титана, циркония и гафния на адсорбционные свойства и кинетику их растворения: дис. . канд. хим. наук:02.00.01, 02.00.04/А.Ю. Хлупов; РУДН. -М., 2002. 198 с.

120. Каракчиев Л.Д. Золь — гель состояние гидратированного диоксида цирко-ния/Л.Д.Каракчиев, Н.З. Ляхов//Журн. неорг. хим. 1995. - Т.40, №2. -С.238- 241.

121. Haibin L. Oriented nanostructured Zr02 thin films quartz substrate by sol gel process/L. Haibin, Liang Kaiming, G.U. Shouren, Xiao Guangua//J. Materials science letter.-2001.-№20.-P. 1301 - 1303.

122. Эндрю Э. Ядерный магнитный резонанс/Э. Эндрю М: Иностр. лит., 1957.-299 с.

123. Леше А. Ядерная индукция/А. Леше М: Иностр.лит., 1963. - 427 с.

124. Зайцев Л.М. «Старение» гидроокисей циркония /Л.М. Зайцев, Т.Н. Шу-бина//Журн. неорг. хим. 1966. -Т.2, № 9. -С.1592-1598.

125. Clark R. J. Н. The Chemistry of Titanium, Zirconium and Hafnium/R. J. H. Clark, D.C. Bradley, P Thornton//Pergamon Press: Oxford New-York - Toronto -Sydney - Paris - Braunshweig, 1975. - P.449-450.

126. Rynten M. Th. Zirconia/M. Th. Rynten//Technische Hogeschule Defft. 1971. - 146 s.

127. Schwarz R. Beitrage zur Chemie des Germaniums uber das Germaniumdi-oxyd/R. Schwarz, E. Huf//Z. Anorg. Allg. Chem. 1932. - b. 203. - S. 188.

128. Евдокимов Д.Я., Коган Е.А. Исследование растворимости двуокиси германия в воде при различных температурах/Д.Я.Евдокимов, Е.А. Коган//Укр. хим. журн. 1963. - Т. 29, вып. 10. - С. 1020-1022.

129. Gmelins Handbuch der Anorg. Chem., Weiheim. 1958. -№45.

130. Murthy M., Hill H.J./M. Murthy, H.J. Hill//J. Amer. Ceram. Soc. 1965. - V. 48 (2)-P. 109.

131. Князев Е.А. Взаимодействие двуокиси германия с водными растворами кислот и основаниями/Е.А. Князев, И.А. Каковский, Ю.Б. Холман-ских//Журн. неорг. хим. 1965. -т.Ю, вып. 12. - С. 2698-2705.

132. Тюлькин В.А. Особенности структуры стеклообразной Ge02 и явление «германатной аномалии»/В.А. Тюлькин, Н.И. Шалупенко//Изв. акад. наук СССР. Сер. Неорг. мат. 1971. - Т. 7, № 12. - С.2203-2207.

133. Новороссова Л.Е. О растворимом олове в рудах джаминдинского месторождения и растворимости касситерита в кислотах/Л.Е. Новороссова, Г.Н. Комарова//Геология рудных месторождений. 1962. - № 1. — С. 122-125.

134. Барсуков В.JI. О растворимости касситерита в воде и водных растворах NaOH при 25°С/В.Л. Барсуков, А.П. Клинова//Геохимия. 1970. - №10. -С.1268-1272.

135. Morey G. W. The solubility of some minerals in superheated stream at high pressure/G. W. Morey, J. M. Hesselgesser//Econ. Geol. 1951. - V. 46, №8. - P. 821-835.

136. Сыромятников Ф.В. Экспериментальное исследование явлений растворимости минералов и их классификация/Ф.В. Сыромятников//Мин. сырье. — 1961.-Вып. 2. С.144-163.

137. Cooley R.A. The aqueous solubility of hafnium oxide by radioactive isotope technique/R.A. Cooley, H.O. Banks//J. Amer. Chem. Soc. 1951. - V.73, № 8. -P. 4022-4025.

138. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии/Ю.Ю. Лурье — М.:Химия, 1979. 480 е.

139. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии/Ю.Ю. Лурье М.: Химия, 1965.-392 е.

140. Рабинович В.А. Краткий химический справочник/В.А. Рабинович, З.Я. Хавин Л: Химия, 1978. - 392 с.

141. Князев Е.А. Система Na20- Ge02 -Н20 при 25°С/Е.А. Князев, С.В. Бори-сова//Журн. неорг. хим. 1967. - Т. 12, вып. 10. - С. 2785-2788.

142. Доронкина Р.Ф. Некоторые особенности растворимости и состояния двуокиси германия в щелочах/Р.Ф. Доронкина, Б.С. Витухновская, В.А. Ве-хов//Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1971. - Т. 14, № 6. - С. 839-843.

143. Шагисултанова Г.А. Поведение двуокиси германия в щелочных раство-рах/Г.А. Шагисултанова, Г.И. Курневич, Э.М. Лойко//Журн. неорг. хим. -1968.-Т. 13, вып. 11.-С. 3100-3103.

144. Уразов Г.Г. Изотермы растворимости в системе Na20-H20-Sn02 при 25 и 75°С/Г.Г. Уразов, Б.М. Липшиц, B.C. Ловчиков//Журн. неорг. хим. 1959. -Т.4, в. 10.-С. 2380-2383.

145. Курильчикова Г.Е. Устойчивость гидроксостаннатных комплексов и кристаллизация касситерита в гидротермальных условиях/Г.Е. Курильчикова, В.Л. Барсуков//Геохимия. 1970. -№1. - С. 35-42.

146. Topelmann H.J. Amphoterie der Blei 2 -und - 4 - oxyde//J. Praktisch. Chem. - 1929. - V. 121. - S. 320-363.

147. Britton Н. J. Electrometric study of the reactions between alkalus and silver nitrate solutions//! Amer. Chem. Soc. 1925. - V. 127. - P. 2110-2115.

148. Venable F. A study of the zirconates/F.Venable, Th. Clarke//J. Amer. Chem. Soc. 1986. - V. 18. - P. 434-444.

149. Шека И.А. Растворимость гидроокисей циркония и гафния в растворах едкого натра/И.А. Шека, Ц.В. Певзнер//Журн. неорг. химии. 1960. - Т. 5, вып. 10.-С. 2311-2314.

150. Deabriges J. Comparative studies by ir and X ray spectroscopy of the behavior hydrated zirconium oxides in potassium hydroxide solutions; evidence for a hydrated hafnate/J. Deabriges, R. Raymond//Bull. Soc. Chim. France. -1967. -№1. -P.l-5.

151. McTaggart F.K. Systematic chemistry of the elements recent chemistry of titanium, zirconium and hafnium//Rev. Pure Appl. Chem. - 1951. - V. 1, №3. -P.152-170.

152. Иванов-Эмин Б.Н. Растворимость в системе Na20 — Hf02-aq Н20 при 25°С/Б.Н. Иванов-Эмин, А.В. Кострикин, Ф.М. Спиридонов, А.И. Ежов //Журн. неорг. хим. - 1995. - Т.40, № 12. - С.2063-2065.

153. Gmelins Handbuch der anorg. Chem. — Springer verlag. — 1974. - № 47. -1212 s.

154. Bjorling C.O. Crystal structure of K2Sn(OH)6 and some related compels//Ark. Kemi Miner Geol. 1941. - 15 B, № 2. - S. 1-6.

155. Maltese M. The infrared spectra and structure of some complex hy-droxosalts/M. Maltese, N.J. Orville-Thomas//J. Inorg. Nucl. Chem. 1967. - V.29 (10).-P. 2533-2544.

156. Tournoux M. Pyrolysis of potassium hexahydroxoplumbate/M. Tournoux, C. Fouassier//Bull. Soc. Chim. France. 1965. - № 6. - P. 1834-1837.

157. Иванов — Эмин Б.Н. Оксогерманаты натрия/Б.Н. Иванов Эмин, Б.Е. Зайцев, А.В. Кострикин//Журн. неорг. хим. - 1988. - Т 33, № 11. - С.2791-2797.

158. Strunz Н. Hexahydroxostannates Fe, Mn, Со, Mg, CaSn(OH)6. and their Crystal structures/H. Strunz, B. Contag//Acta Cryst. 1960. - B. 13. - S. 601-603.

159. Moore P.B. Wickmanite Mn2+Sn4+(OH)6. a new mineral from Langban/P.B. Moore, J.V. Smith//Ark. Miner Geol. 1967. - B.4, № 16. - S. 395-399.

160. Бацанов С.С. Структурная химия. Факты и зависимости/С.С. Бацанов -М.: Диалог МГУ, 2000. - 292 с.

161. Вайсберг А. Органические растворители. Физические свойства и методы их очистки/А. Вайсберг и др.. М.: Иностр. лит., 1958. - 518 с.

162. Петрищева Л.П. Синтез, свойства и строение гидроксометаллатов(П): дис. .канд. хим. наук: 02.00.01/Л.П. Петрищева; МГПИ-М.,1985. 178 с.

163. Гиллебрандт В.Ф. Практическое руководство по неорганическому синтезу/В.Ф. Гиллебрандт и др.. М.:Химия, 1966. - 1112 с.

164. Кулумбегашвилли В.А. Химический анализ морских осадков/В.А. Ку-лумбегашвилли, Э.А. Остроумов М.: Наука, 1980. - С 83-89.

165. Шарло Г. Методы аналитической химии/Г. Шарло М.: Химия, 1969. -Ч. 1,2.-1204 с.

166. Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического ана-лиза/А.К. Чарыков — JL: Химия, 1984. 168 с.

167. Фритц Д. Количественный анализ/Д. Фритц, Г. Шенк М.: Мир, 1978. -557 с.

168. Schwarz R., Haschke S.//Z. anorg. chem. 252.170. (1943).

169. Лазарев A.H. Колебательные спектры силикатов. II. Инфракрасные спектры поглощения силикатов и германатов с цепочечными анионами/А.Н. Лазарев, Т.Ф. Тенишева//Опт. и спектр. 1961. - Т. 10, В. 1. - С. 79-85.

170. Рыскин Я.И. Водородная связь и структура силикатов/Я.И. Рыскин, Г.Г. Ставицкая Л.: Наука, 1972. - 164 с.

171. Tarte P. Infra — red Spectrum and Germanium Coordination in some High -pressure Meta — Germanates/P. Tarte, A.E. Ringwood//Nature. 1964. - V. 201, №4921.-P. 819.

172. Lippincott R. Infrared Studies on Polymorphs of Silinon Dioxide and Germanium Dioxide/R. Lippincott, A.V. Valkenburg, C.E. Weir, E.H. Bunfing//J. Research. Nat. Bur. Stand. 1958. - V. 61. - P. 61-70.

173. Демьянец Л.Н. Германаты редкоземельных элементов/Л.Н. Демьянец, A.H. Лобачев, Г.А. Емельченко М.:Наука, 1980. - 152 с.

174. Князев Е.А. Кристаллогидрат 3SrO 2Ge02 - 5Н20//Журн. неорг. хим. — 1978. - Т 23, вып. 5. - С.1411-1412.

175. Ставицкая Г.П. Водородная связь в кислых германатах. I. Инфракрасный спектр дигидрогерманата стронция/Г.П. Ставицкая, Я.И. Рыскин//Опт. и спектр. 1961. - Т. 10, № 3. - С. 343-347.

176. Jezowska Trzebiatowska В., Hanuza J., Wojciechowski W. Infrared vibrational frequencies of the X - О - X bonds for Group IV elements//Spectrochim. Acta. - 1967. - v. Part A 23 (10). - p. 2631-2636.

177. Макатун B.H. Химия неорганических гидратов/В.Н. Макатун Минск: Наука и техника, 1985. - 216 с.

178. Swanson, Tatge//Nat. Bur. Stand.-(U.S), Circ. 539, 1,54 цитируется по ASTM 05-0467.

179. Kessler H. Study of Na4X04 (X- Sn, Pb) and K4Sn04 phases by infrared absorption spectrophotometry and Raman scattering/H. Kessler, R. Olazcuaga, A. Hatterer, P. Hagenmuller//Z. Anorg. Allg. Chem. 1979. -B. 458. - S.195-201.

180. Водородная связь/под. ред. Соколова Н.Д. М: Наука, 1981. - 275 с.

181. Wickersheim К.А. Infrared Absorption Spectrum of Lithium hydroxide//J. Chem. Phys. 1959. - V. 31, № 4. - P. 863-869.

182. Первушин В.Ю. Структурные изменения гидроксида титана при стареiнии на воздухе и термообработке/В.Ю. Первушин, Т.А. Денисова, А.В. Тол-чев, В.П. Марченко, Р.В. Плетнев, В.А. Тюстин, Д.Г. Клещев//Журн. неорг. хим. 1985. - Т. 30, вып. 4. - С. 855-859.

183. Зайцев Б.Е. Спектроскопия координационных соединений/Б.Е. Зайцев -М.: Изд-во Университета дружбы народов, 1991. 275 с.

184. Sovoie R., Giguere R.A.//J. Chem. Phys. 1944. -V. 11. - P. 2698.

185. Зайцев Б.Е. Спектроскопические методы в неорганической химии. Колебательные и электронные спектры/Б.Е. Зайцев М: Изд-во. Университета дружбы народов, 1974. - 185 с.

186. Giguere Р.А., Madec С.// Chem. Phys. 1976. - V. 37. - P. 569.

187. Slage R.C.T., Gross M.G., Englard W.A.//Solid. State Tonics. 1982. - № 6. -P.225-230.

188. Венсковский Н.У. Синтез и физико химическое исследование гидро-ксосоединений палладия(ГУ): дис. канд. хим. наук: 02.00.01./Н.У. Венсковский; РУДН - М., 1977. - 180 с.

189. Ярославцев А.Б. Протонная подвижность в гидратах неорганических кислот и кислых солей/А.Б. Ярославцев, В.Ю. Котов//Изв. Акад. наук. Сер. хим. -2002.-№4.-С. 515-528.

190. Кадошникова Н.В. Изучение условий совместного осаждения гидрокси-дов алюминия и гафния аммиаком из водных растворов/Н.В. Кадошникова, Г.В. Родичева, В.П. Орловский, Н.В. Тананаев//Журн. неорг. хим. 1990. — Т. 35, №2.-С. 326-331.

191. Юхневич Г.В. Спектроскопия воды/Г.В. Юхневич М.: Наука, 1973. -208 с.

192. Иванов-Эмин Б.Н. Гексагидроксогафнат калия/Б.Н. Иванов-Эмин, А.В. Кострикин, Ф.М. Спиридонов, А.И. Ежов, И.В. Линько, Р.В. Кузнецова //Журн. неорг. хим. — 1996. — т. 41, № 11.-С. 1812-1814.

193. Trens P., Hudson M.J., Denoyel R.//J. Mater. Chem. 1998. - V.8. - P. 2147.

194. Stuart A.V. Effects of hydrogen bonding on the deformation vibrations of the hydroxide: graut in alcohoes/A.V. Stuart, G.B.B.M. Sutherland/Д. phys. radium. -1954. -T. 15.-P. 321-323.

195. Lister B.A.J. Zirconium chemistry/B.A.J. Lister, L.A. McDonald //J. Chem. Soc. 1952. - T. 43. - P. 4315-4330.

196. Коликов В.М. Исследование состояния макроколичеств циркония и гафния в водных солянокислых растворах/В.М. Коликов//Журн. прикл. хим. — 1961. Т. XXXIV, вып. 3. - С. 512-516.

197. Ермаков А.Н. Свойства водных растворов оксихлорида циркония/А.Н. Ермаков, И.Н. Маров, В.К. Беляева//Журн. неорг. хим. 1963. - Т. 8, в. 7. - С. 1623-1633.

198. Бабко А.К. Изучение полимеризации ионов циркония в растворе методом диализа/А.К. Бабко, Г.Н. Гридчина//Журн. неорг. хим. 1961. - Т. 6. - С. 1326-1331.

199. Adolf М., Pauli W. Colloid chemistry(III) physico- hem analysis of ZrOCb and Zr oxide sols/M. Adolf, W. Pauli//Koll. Z. 1921-. - 29. - S.173.

200. Zieler A.J., Cornick R.E.//J.Amer. Chem. Soc. 1956. - V. 78. - P.i5785.

201. Cornick R.E., Reas W.H.// J.Amer. Chem. Soc. 1951. - V. 73. - P. 1171.

202. Clarfield A., Vanghan P.A.//Acta Cryst. 1956. - V. 9. - P.555. ,

203. Иванов Эмин Б.Н. О гидратированном тетрагафнате натрия/Б.Н. Иванов - Эмин, А.В. Кострикин, Ф.М. Спиридонов, А.И. Ежов//Журн. неорг. хим. - 1994. - Т. 39, № 5. - С. 777.

204. Пешкова В.Н, Пэн Ан// Журн. неорг. хим. 1962. - Т. VII, вып. 9. - С. 2110-2114.

205. Давтян M.JI. Состав и устойчивость гидроксокомплексов иона Fe3+ на поверхности оксида железа(Ш)/М.Л. Давтян, Б.И. Лобов, Ю.И. Рутковский, Л.А. Губина//Коорд. химия. 1991. - Т. 17, № 4. - С. 488-491.

206. Танабе К. Катализаторы и каталитические процессы/К. Танабе М.: Мир, 1993.-172 с.

207. Давтян М.Л. Образование и устойчивость оксогидроксо- и оксомоноф-торидного комплексов на поверхности оксида хрома(Ш)/М.Л. Давтян, В.Н. Волков, Б.И. Лобов//Коорд. химия. 1997. - Т. 23, № 2. - С. 92-94.

208. Толстиков В.П. Потенциометрические дифференциальные кривые титро-вания//Укр. хим. жур. 1956. - Т. 22, № 3. - С. 373 - 378.

209. Горичев И.Г. Методы изучения и модельное описание кислотно основных свойств на границе раздела оксид железа электролит/И.Г. Горичев, В.В. Батраков, И.С. Шаплыгин, Н.М. Дятлова, И.С. Михальченко/ТНеорг. матер. -1994. -Т.30, №10. - С.1203-1218.

210. Батлер Д.Н. Ионные равновесия/Д.Н. Батлер — Л.: Химия, 1973. 446с.

211. Batrakov V.V. Constants of Acid Base Equelibria of the ZKVelectrolyte Interface/V.V. Batrakov, A.Yu. Khlupov, I:G. Gorichev, A.V. Kostrikin, A.D. Iso-tov//Rus. Jour. Phys. Chem. - 2000. - V. 74, № 3. - P. 553-558.r

212. Stumm W. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces/W. Stumm, H. Hohl, F. Dalang//Croat.Chem.Acta. 1976. - V.48, № 4. - P.491-504.

213. Graur R. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wassrigen Lo-sungen/R. Graur, W. Stumm//Colloid and Polymer. Sci. 1982. - V.260. - P.959-970.

214. Использование представлений о строении двойного электрического слоя в методах экспериментального определения и расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит/И.Г. Горичев и др.. -М.: Изд-во РУДН, 2001. 85 с.

215. Devis J.A. Surfacelonization and Complexation at the Oxide/Water inter-face/J.A. Devis, R.D. James, J.O. Lackie//J. Colloid Interface Sci. 1978. -V. 63, №3.-P. 480-499.

216. Devis J.A. Surface Properties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions/J.A. Devis, J.O. Lackie//J. Colloid Interface Sci. 1978. - V.57, № 1. — P.l 00-107.

217. Печенюк С.И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из. водных растворов оксигидратами/С.И. Печенюк //Успехи химии. 1992. - Т. 61, №4. - С.711-733.

218. Westall J. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface/.!. Westall, H. Hohl//Adv. Colloid Interface Sci. 1980. - V. 12, № 2. - P. 265-294.

219. Горичев И.Г. Комплексообразование на поверхности гидроксидов. железа. Экспериментальные данные по-адсорбции ионов и поверхностному ком-плексообразованию/И.Г. Горичев, В.В. Батраков; И.С. Шаплыгин//Неорган. материалы. 1994. - Т.ЗО, №10. - С.346-352. :

220. Barrow N.J. Effect of Surface Heterogeneity on Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils//Langmuir. 1993. - V. 9, №10. - P. 2606-2611. /

221. Иванов Эмин Б.Н. Растворимость в системе Na20 - РЬ02 - Н20 при 25°С/Б.Н. Иванов - Эмин, Б.Е. Зайцев, А.В; Кострикин, И.В. Линько, Ф.М. Спиридонов, В.П. Долганев, Д.А. Шишкин//Журн. неорг. хим. - 1990. - Т.35, вып. З.-С. 740-743.

222. Ильинец A.M. Кристаллическая структура Na2Ge02(0H)2.-6H20/A.M. Ильинец, А.В. Кострикин, Б.Н. Иванов-Эмин, Л.Н. Сафронов, Н.А. Батурин, Л.Л. Регель//Кристаллография. 1989. - Т. 34, вып. 5. - С. 1127.

223. Schmid R.L., Wiebcke М., Felsche J.//Acta Cryst. 1991. - V. 47. - P. 1145.

224. Sheldrick G. M.//SHELXL-97. Program for Crystal Structure Refinement. Universitat Gottingen, 1997.

225. Grillot M. Existence de stannates de potassium diversement hydrates etude systematioque des conditions de cristallisation//Compt. Rend. Acad. Sci. — 1950. — T. 230.-P. 1179.

226. Троянов С.И. Кристаллическое строение и свойства гидроксостанната (IV) калия K2Sn(OH) 6/С.И. Троянов, А.В. Кострикин, Ф.М. Спиридонов, И.В. Линько, А.И. Ежов, С.В. Мартынова, Б.Е. Зайцев//Жур. неорг. хим. 2001. -Т. 46, вып. 4.-С. 572 -576.

227. Williams R.L. Structure of sodium stannate/R.L. Williams, R.J. Pace//J. Chem. Soc. 1957. - P. 4143-4144.

228. Tournoux M. Thermal degradation of potassium hexahydroxystannate(IV). Bull. Soc. Chim. France. 1964. -№ 4. - P. 816-817.

229. Lang G. Die Kristallstruktur einiger Vertrefen der Verbindungsklasse М2'М1уОз als Beitrag zur Aufklarung der Ordnungsphase von Li2Ti03//Z. anorg. Allg. Chem. 1954. - B. 276. - S. 77-94.

230. Ильинец A.M. Синтез и кристаллическая структура гексагидроксоплюм-бата(1У) калия/А.М. Ильинец, Б.Н. Иванов Эмин, Б.Е. Зайцев, А.В. Кострикин, Н.А. Батурин, Л.Л. Регель, В.П. Долганев//Кристаллография. - 1990. - т. 35, вып. 2.-С. 491-492.