Состояние протонсодержащих групп в сорбентах на основе оксигидратных, гетерополиметаллатных и цианоферратных фаз тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Денисова, Татьяна Александровна

• Денисова, Татьяна Александровна
• доктор химических наук
• 2009

Оглавление диссертации доктор химических наук Денисова, Татьяна Александровна

ВВЕДЕНИЕ

Глава I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Состав и строение оксигидроксидных соединений элементов IV группы

1.1.1. Гидратированный диоксид титана

1.1.2. Титановые кислоты

1.2.3. Гидратированный диоксид олова

1.2.4. Гидратированный диоксид циркония

1.2. Строение и характеристика вольфрамовых гетерополикомплексов структуры Кеггина

1.3. Особенности сорбционных свойств цианоферратов(Н), (III) двухвалентных металлов

Глава II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Синтез и аттестация объектов исследования

2.2. Методы исследования 101 2.3 Анализ спектров ЯМР 1Н широких линий

2.4. Анализ спектров ЯМР при наличии квадрупольных эффектов и сверхтонких взаимодействий

Глава III. СОСТОЯНИЕ ПРОТОНС О ДЕРЖАЩИХ ГРУПП В

ГИДРАТИРОВАННЫХ ДИОКСИДАХ ЭЛЕМЕНТОВ IV ГРУППЫ

3.1. Гидр атированный диоксид титана

3.1.1. Протонсодержащие группы в воздушно-сухих образцах ГДТ

3.1.2. Термолиз гидратированного диоксида титана

3.1.3. Катионообменные свойства протонсодержащих групп ГДТ 125 3.1.4 Совместный анионный и катионный обмен на ГДТ

3.1.5. Сорбционная селективность композитов на основе ультрадисперсного ГДТ

3.1.6. Протонный перенос в механохимических реакциях с участием ГДТ

3.2. Гидратированный диоксид олова

3.2.1. Состав протонсодержащих групп и строение ГДО

3.2.2. Ионообменные свойства гидратированного диоксида олова

3.3. Гидратированный диоксид циркония

3.4. Выводы главы III

Глава IV. ОКСИГИДРОКСИДНЫЕ ФАЗЫ Li2.xHxM03 (М= Ti, Zr, Sn) И СОЕДИНЕНИЯ Н2М03 СОСТАВА (М= Ti, Zr)

4.1 Гидролиз металлатов лития Li2M03 (M=Ti, Zr, Sn)

4.2. Строение и физико-химические свойства метатитановой кислоты

4.3.0ксигидроксид циркония ZrO(OH)

4.4. Физико-химическая характеристика фаз Li2xHxSn

4.5. Электронное строение фаз 1л2.хНхМОз (M=Ti, Zr, Sn)

4.6. Сорбционные свойства фаз Li2-XHXM03 (M=Ti, Zr, Sn)

4.7. Выводы главы IV

ГЛАВА V. СОСТОЯНИЕ ПРОТОНСОДЕРЖАЩИХ ГРУПП В ВОЛЬФРАМОВЫХ ГЕТЕРОПОЛИСОЕДИНЕНИЯХ

5.1. Гетерополикислоты структуры Кеггина

5.1.1. Термолиз 12-вольфрамогаллиевой и вольфрамоалюминиевой кислот

5.1.2.Протонная подвижность в вольфрамовых гетерополики слотах 12 ряда

5.1.3. Композиты на основе гетерополикислот и оксигидроксидов титана

5.2. Солевые формы вольфрамовых гетерополикомплексов элементов

IIIA группы

5.2.1. Соли вольфрамогаллиевой кислоты

5.2.2. Состояние протонов в солях 12-вольфрамоалюминиевой и 12-вольфрамоиндиевой кислот

5.2.3. Проводимость солей гетерополикислот IIIA группы

5.3. Соли церия (III) с вольфрамовыми гетерополикомплексами

5.4. Гетерополикомплексы с Се-содержащими ГПА

5.5. Ионообменные и электродные характеристики гексавольфрамоникелата (II) никеля (II)

5.6. Выводы главы V

Глава VI. ЦИАНОФЕРРАТЫ(П), (III) Бп, РЬ, Хп

6.1. Строение и свойства кристаллогидратных фаз цианоферратов(П),

III) олова и свинца

6.1.1. Цианоферраты(П) состава М2Ре(С>0б-пН2О (М=8п, РЬ)

6.1.2. Кристаллогидрат РЬ2Реш(СМ)6>Юз ■ 5,5Н

6.2. Кристаллическая структура безводных цианоферратов(П), (III) олова и свинца

6.3. Электронное строение безводных цианоферратов (II), (III)

6.4. Колебательная спектроскопия цианоферратов (II), (III) 8п и РЬ

6.5. Водородные формы и ионообменные свойства цианоферратов (II) олова

6.6. Молекулярная сорбция на цианоферрате (II) олова

6.7. Сорбция хлорида лития цианоферратами (II), (III) олова и свинца

6.8. Молекулярная сорбция хлорида лития цианоферратом (II) цинка

6.8.1. Физико-химические характеристики цианоферратов(П) цинка

6.8.2. Сорбция хлорида лития цианоферратом (II) цинка в неводной среде

6.8.3. Сорбция 1ЛС1 цианоферратом (II) цинка из водных растворов

6.9. Выводы главы VI

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Состояние протонсодержащих групп в сорбентах на основе оксигидратных, гетерополиметаллатных и цианоферратных фаз»

Актуальность проблемы. Развитие современной техники ставит новые задачи перед физической химией твердого тела, в частности, ее разделом, посвященному поиску и исследованию веществ, обладающих высокими сорбционными характеристиками. Неорганические сорбенты, обладающие достаточно высокой термостабильностью, устойчивостью к ионизирующим излучениям, а в ряде случаев и высокими коэффициентами распределения даже сравнительно трудно разделяемых катионов щелочных металлов, получили широкое распространение в 60-70-х годах прошлого столетия [1-6]., однако интерес к ним не ослабевает и в настоящее время [7-9]. Они широко используются в атомной промышленности для извлечения радиоактивных элементов [1,2,6, 10-12], их применяют для создания различного рода материалов с развитой удельной поверхностью, каталитическими свойствами и ионной проводимостью [5,7,13-15].

Прогресс в области неорганических сорбентов связан как с поиском новых соединений, так и с развитием представлений о формировании сорбционно-активных центров, их модификаций в рядах уже известных соединений. При разработке сорбентов ключевым моментом является целенаправленное формирование кристаллической структуры и групп с различными функциональными свойствами и механизмом сорбционного взаимодействия, а также установление факторов влияния на сорбционную активность соединений. В большинстве работ по изучению сорбционных явлений с участием неорганических веществ много внимания уделяется формам нахождения сорбата в растворе, созданию моделей и теорий описания сорбционных процессов [2,16]. Гораздо меньшее число исследований посвящено установлению связи структурной неоднородности сорбента с механизмом сорбции, определению состояния сорбированных ионов в фазе сорбента [12]. В большинстве сорбционных процессов определяющая роль принадлежит протонсодержащим группам [1-5,7]. Поэтому развитие представлений о таких сорбционно-активных центрах представляется актуальной задачей.

Из множества неорганических сорбентов в качестве объектов исследования выбраны три группы соединений с различными способами организации кристаллической структуры. Это оксигидраты элементов IV группы, кристаллическая структура которых состоит из соединенных между собой металл-кислородных октаэдров; гетерополисоединения (ГПС) с островной структурой и цианоферраты (ЦФ) двухвалентных металлов со слоистым или каркасным строением, в которых цианоферратные комплексы соединены через связи с внешнесферными катионами. Такой выбор позволил ответить на вопросы: как локализация протонов в структуре соединений влияет на их физико-химические свойства и как различается механизм сорбционного взаимодействия в зависимости от структурообразующих элементов и типа сорбата.

Несмотря на длительный период изучения и многочисленные работы, посвященные строению и свойствам оксигидратов, цианоферратов и гетерополиметалатов, многие аспекты образования протонсодержащих групп, их состава и влияния на сорбционные характеристики до сих пор остаются нерешенными. Так, отсутствуют сведения о получении и физико-химических характеристиках индивидуальных кристаллических оксигидроксидов Т}, Ъх, Бп общей формулы Н2М03 или МО(ОН)2, кроме ряда известных изополититановых кислот Н2Т13О7, Нг^Од-НгО, НД^-^дСЪмО^пНгО и др. [17, 18]. Для класса гетерополисоединений мало изученным остается вопрос о влиянии на состав и свойства протонных группировок типа внешнесферного катиона металла и устойчивости гетерополианиона, которая наиболее сильно меняется в гетерополикомплексах элементов ША группы. Как известно, состояние протонов наряду с термической стабильностью, окислительно-восстановительными и сорбционными характеристиками ГПС определяет возможность их использования в качестве кислотных катализаторов органического синтеза [19]. Также и для сорбентов на основе нерастворимых цианоферратов в научной литературе отсутствуют систематические исследования о причинах образования в солевых формах кислородно-водородных групп и их роли в сорбционных взаимодействиях, особенно в случае скомпенсированной катионной и анионной (молекулярной) сорбции [20].

Актуальность и важность проблематики работы подтверждена включением отдельных ее этапов в качестве тем проектов, поддержанных Российским фондом фундаментальных исследований (проекты: №95-03-08386 «Исследование природы селективности неорганических сорбентов»; №98-03-32543 «Новый класс гексагональных цианоферратов р- и р-с!-элементов», №01-03-96511-р2001урал «Новые ионные проводники на основе композитов гетерополикомплексов и оксогидроксидных соединений титана», №02-03-32806 «Новые суперионные проводники на основе цианоферратов», №05-03-32259 «Молекулярная сорбция как новый метод управления суперионной проводимостью цианометаллатов», №06-0800847 «Разработка новых селективных сорбентов на основе оксогидроксидов металлов IV группы»). Тематика исследований включена в планы ИХТТ УрО РАН и находится в соответствии с «Основными направлениями фундаментальных исследований РАН» 2003-2007г.г., «Программой фундаментальных научных исследований государственных академий наук на 2008-2012 годы».

Целью работы является установление природы протонсодержащих групп, их влияния на функциональные свойства неорганических сорбентов на основе оксигидратных, гетерополиметаллатных и цианоферратных фаз.

Для достижения поставленной цели необходимо решение следующих конкретных задач:

- синтез, определение строения и аттестация физико-химических свойств соединений (в том числе новых) в группах оксигидратов, гетерополиметаллатов и цианоферратов;

- определение состояния протонов в рядах объектов исследования;

- установление механизма сорбционного взаимодействия и факторов, влияющих на него;

- определение путей практического использования полученных соединений и систем.

Научная новизнаможет быть сформулирована в виде следующих положений, которые выносятся на защиту. В частности, в работе впервые:

- разработаны методики и осуществлен синтез новых кристаллических оксигидроксидов титана и циркония состава Н2М03, содержащих структурные ОН-группы; показано, что термическая устойчивость соединений и частоты валентных колебаний ОН-групп коррелируют с величинами заселенностей связей, полученных из квантово-химических расчетов электронного строения фаз

Ho.25Lii.75M03; сорбционные характеристики H2Ti03 превосходят показатели для гидратированного диоксида титана;

- определены закономерности изменения состава протонсодержащих групп и последовательность их участия в ионном обмене в гидратированных диоксидах Ti, Zr, Sn; установлено присутствие парных ОН-групп, которые являются основными центрами сорбции катионов и анионов обмена; показано различие механизма сорбции двухвалентных катионов на гидратированных диоксидах титана и олова;

- установлено, что в вольфрамовых гетерополикомплексах элементов IIIA группы степень гидратации и подвижность кислых протонов увеличиваются с уменьшением числа внешнесферных катионов щелочных металлов, их радиуса и устойчивости гетерополианиона; натриевая соль 12-вольфрамоиндиевой кислоты Na3H2InWi2O40,15H2O обладает максимальными среди изученных солей величинами протонной проводимости;

- показано, что в гетерополисолях церия (III) и (IV) многозарядные катионы во внешней сфере гетерополианионов находятся в гидролизованной форме; это приводит к росту числа гидратированных кислых протонов и позволяет использовать соединения в качестве кислотных катализаторов в реакциях тонкого органического синтеза;

- установлено, что ионообменными центрами в солевых формах цианоферратов(И) являются протонсодержащие группы, образующиеся в результате гидролиза поверхностных цианоферратных(П) анионов и катионов свинца и олова; определены кристаллические структуры цианоферратов(П),(Ш) свинца и олова состава Sn(Pb)2Fen(CN)6 и Pb1>5Fem(CN)6; выделены и охарактеризованы индивидуальные кристаллогидратные фазы цианоферратов(П) свинца и олова; для новой двойной соли - кристаллогидрата цианоферрата(Ш)-нитрата свинца Pb2Feni(CN)6N03-5.5H20 - определено кристаллическое строение и предложен механизм термического разложения, включающий стадию внутримолекулярного расщепления молекул воды;

- определена специфика молекулярной сорбции хлорида лития цианоферратами олова, свинца и цинка в зависимости от их строения и типа растворителя; выделены и аттестованы продукты молекулярной сорбции состава Zn2Fe(CN)6-1.4C2H50H-l.lH20 и Zn2Fe(CN)6-1.8LiCl-8.1H20.

Практическая значимость работы определяется тем, что в результате исследований:

- предложена группа новых перспективных сорбентов состава Н2МОз (М = Ti, Zr) для извлечения многовалентных элементов из водных растворов;

- показана возможность применения солей вольфрамовых гетерополикомплексов Ce(III),(IV) в качестве новых катализаторов органического синтеза при получении фторсодержащих смазывающих материалов и витамина К3;

- разработан новый электродоактивный материал на основе гексавольфрамоникелата никеля для определения ионов никеля и вольфрамат-ионов;

- предложено использование продуктов молекулярной сорбции хлорида лития цианоферратами(П),(Ш) свинца и олова в качестве датчиков влажности, работающих в интервале температур 20-100°С;

- предложено использовать установленные закономерности в изменении механизма сорбции хлорида лития цианоферратом цинка в зависимости от типа растворителя для разработки мембранных процессов разделения ионов;

- сделано заключение, что развитые в работе подходы к определению влияния состава, функциональных свойств протонсодержащих групп на механизм сорбции позволяют проводить целенаправленный синтез сорбентов.

Апробация работы. Основные результаты работы обсуждены на XXVII Congress Ampere «Magnetic resonance and related phenomena» (Kazan, 1994); Всероссийской научно-практической конференции «Оксиды. Физико-химические свойства и технологии» (Екатеринбург, 1995); Всероссийской конференции по кристаллохимии (С.-Петербург, 1995); Всероссийских конференциях «Химия твердого тела и функциональные материалы» (Екатеринбург, 1996-2008); European research conferences - EICS VII «Inorganic Chemistry» (San Felui de Guixols, Spain., 1998); XIV Международном совещании по рентгенографии минералов (С.Петербург, 1999); IV Bilateral Russian - German Symposium on Physics and Chemistry of Novel Materials (Ekaterinburg, 1999); Всероссийской конференции «Сенсоры и микросистемы» (С.-Петербург, 2000); International Conference on Solid State Chemistry (Prague, 2000); Second International Conference on Inorganic Materials (Santa-Barbara, USA, 2000); XX Международной Чугаевской конференция по координационной химии (Ростов-на-Дону, 2001) Международных симпозиумах «Фазовые превращения в твёрдых растворах и сплавах - ОМА» (Сочи, 2001-2008); Международных симпозиумах «Порядок, беспорядок и свойства оксидов - ODPO» Сочи, 2002-2008); XII Российской конференции по физической химии и электрохимии расплавленных и твёрдых электролитов (Нальчик, 2001); VIII Всероссийском совещании «Высокотемпературная химия силикатов и оксидов» (С.-Петербург, 2002); Международных конференциях «Химия твердого тела и современные микро- и нанотехнологии» (Кисловодск, 2002-2008), XVII и XVIII Менделеевских съездах по общей и прикладной химии (Казань, 2003 и Москва,

2007); Международной конференции «Новейшие технологии в порошковой металлургии и керамике» (Киев, Украина, 2003); Fourth International Conference on Inorganic Materials (Antwerp, Belgium, 2004); Fifth International Conference on Inorganic Materials (Ljubljana, Slovenia, 2006); XVIII International Congress of Chemical and Progress Engineering - CHISA (Prague, 2008); Российской конференции с международным участием «Ионный перенос в органических и неорганических мембранах» (Краснодар-Туапсе, 2008); Международном совещании «Фундаментальные проблемы ионики твердого тела» (Черноголовка,

2008).

Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, шести глав, заключения и списка литературы.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Денисова, Татьяна Александровна

ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ

1. Разработан комплексный подход к установлению структурной неоднородности протонсодержащих групп, состояния сорбированных элементов в системах сорбент-сорбат, основанный на анализе спектров ЯМР с привлечением рентгеновских и спектроскопических методов, квантово-химических расчетов, который позволил впервые:

- установить качественный и количественный состав ОНп-групп, их участие в сорбции катионов и анионов в зависимости от типа металла в группе гидратированных диоксидов элементов IV группы;

- определить последовательность замещения протонами различных позиций лития при получении соединений Н2М03 (М=ГП, Zr) из низкотемпературных фаз соответствующих металлатов лития;

- установить возможность вхождения ОН-групп (до 10% общего содержания протонов) в состав кристаллической структуры ГДТ и подтвердить гипотезу о гетероструктурном строении ГДО;

- предложить модель переноса «кислых» протонов и их регенерации на атомах титана для объяснения высоких скоростей реакции гидратированного диоксида титана с гидроксидом кальция на начальных этапах мехактивации;

- определить структуру и механизм термолиза новой двойной соли — кристаллогидрата цианоферрата(Ш)-нитрата свинца;

- установить влияние меньшей устойчивости ГПА на высокие проводящие характеристики солевых форм вольфрамометаллатных комплексов элементов IIIА группы (А1, ва, 1п).

2. Синтезировано и аттестовано более 40 соединений и фаз, в том числе 26 новых, в трех группах сорбентов различного кристаллического строения, для которых определяющим фактором функциональных свойств, в том числе сорбционных, является состав и физико-химические характеристики протонсодержащих групп.

3. С помощью оригинальной методики впервые синтезирована новая группа оксигидроксидов элементов IV группы состава Н2МО3 (М=ГП, Тх) с индивидуальной кристаллической решеткой, для которых определены рентгенографические, термические, спектроскопические и сорбционные характеристики. Показано, что увеличение радиуса катиона М(1У) при переходе от от метатитановой кислоты Н2ТЮз к оксигидроксиду циркония 2гО(ОН)2 приводит к понижению катионообменных свойств структурных ОН-групп и преобладанию механизма сорбционно-гидролитического взаимодействия многовалентных ионов с поверхностными гидроксильными группами соединений.

4. Впервые показано влияние гидролитических процессов в исследованных фазах на структурную неоднородность протонсодержащих групп, подвижность протонов, сорбционную активность соединений и механизм сорбционного взаимодействия, в частности:

- установлено, что активность к катионному обмену ОНп-групп в гидратированных диоксидах Т1, Ъх, 8п уменьшается в ряду М20(Н30) > М(ОН)2 > МОН, а основными центрами сорбции как катионов, так и анионов являются парные М(ОН)2-группы. Показано, что катионы щелочных металлов сорбируются на М(ОН)2-группах по ионообменному механизму, тогда как на

У I примере сорбции Са установлено изменение характера сорбционного взаимодействия от ионообменного в случае гидратированного диоксида олова до сорбционно-гидролитического в гидратированном диоксиде титана;

- показано, что гидролитические процессы на поверхности металлатов лития состава 1л2М03 (М=ГП, Zr, Бп) сопровождаются миграцией ионов лития из объема кристаллов в приповерхностный слой и замещением вакантных позиций 1л+ протонами, что создает предпосылки к образованию частично протонированных фаз 1л2хНхМ03 и соединений Н2МОз;

- установлено, что на поверхности безводных цианоферратов(Н) олова и свинца, не имеющих структурных ионообменных позиций металла, образование сорбционных центров различной активности происходит в результате диссоциативной хемосорбции молекул воды на катионах металла и цианоферратных анионах. Глубина процесса гидролиза и количество ионообменных протонсодержащих групп определяется размерами внешнесферного катиона, вследствие чего цианоферрат олова обладает более высокими катионообменными характеристиками по сравнению с аналогом свинца;

- показано, что наличие во внешней сфере гетерополианионов многозарядных катионов приводит к гидролитическому взаимодействию последних с молекулами воды и росту числа кислых подвижных протонов. Как следствие, такие соли обладают высокой активностью как кислотные катализаторы в реакциях тонкого органического синтеза.

5. На основе детального исследования процесса сорбции хлорида лития цианоферратами Бп, РЬ, Zn впервые установлена последовательность смены механизма сорбционного взаимодействия в зависимости от типа кристаллической структуры и растворителя: для цианоферратов(Н) свинца и олова обмен гидролизованных катионов завершает процесс молекулярной сорбции 1лС1 на поверхности кристаллитов, тогда как молекулярной сорбции хлорида лития в объеме кристаллической структуры цианоферрата(Н) цинка предшествует замещение ионами 1л+ обменных позиций Ъх\ + в случае спиртовых растворов или ионов Н+ при проведении сорбции из водных растворов.

Автор выражает глубокую благодарность профессору |Р.Н. Плетневу!, чл.-корр. РАН B.JI. Кожевникову, профессору A.JI. Ивановскому за поддержку, постоянный интерес к работе и ценные рекомендации. Особая благодарность к.х.н. Л.Г. Максимовой, к.ф.-м.н. H.A. Журавлеву, д.х.н. В.Е. Полякову, д.ф.-м.н. В.Г. Зубкову, к.х.н. О.Н. Леонидовой за помощь в проведении экспериментальных работ и полезные дискуссии. Автор признателен всем соавторам публикаций за участие в исследованиях и ценные советы, полученные при обсуждении результатов.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В настоящей работе представлены результаты детального изучения состояния протонов в трех классах неорганических сорбентов - оксигидратах элементов IV группы, в солевых формах фольфрамовых гетерополикомплексов и цианоферратах(П),(Ш) двухвалентных металлов. Исследования проведены с использованием широкого круга современных экспериментальных методов, основным из которых выбран ЯМР 'II, с привлечение методов квантово-химического моделирования электронного строения и термодинамических подходов к описанию гетерофазных равновесий.

Существенная часть работы состояла в развитии методов синтеза, в физико-химической и структурной аттестации новых соединений и фаз. Принципиальным для химии элементов IV группы автор полагает получение индивидуальных соединений состава Н2МОз (М=Т1, Ъх).

Обобщая полученные результаты по состоянию протонсодержащих групп в объектах исследования, следует отметить следующее:

1. Во всех трех изученных классах неорганических сорбентов (гидратированные диоксиды Тл, Ъх, Бп; гетерополивольфраматы щелочных металлов с гетероатомом ША группы - А1, ва, 1п; цианоферраты(П) Бп, РЬ, 7п) нами установлено присутствие близких по характеристикам трехспиновых протонных группировок типа Н30+, которые следует соотнести с соответствующими константами: первыми константами диссоциации по кислотному типу ОН-групп гидратированных диоксидов (рК 1=4^5) и последними константами диссоциации кислот H5W12O40 (рКобщ=3.3) и Н4Ре(СМ)б (рК4=4.2).

2. В гидратированных оксидах установлено наличие парных М-(ОН)2 (рК2=6+8) и изолированных М-ОН (рКз=9^11) групп. Аналогичные ОН-группы присутствуют в солях гетерополикислот с многозарядными внешнесферными катионами и в цианоферратах(П) двухвалентных металлов вследствие реакций гидролитического расщепления молекул воды на внешнесферных катионах.

3. Совокупность различных протонсодержащих групп обеспечивает разнообразие сорбционных взаимодействий на поверхности кристаллитов оксигидроксидных фаз: от ионного обмена катионов и анионов до сорбционногидролитического осаждения катионов. В гетерополисолях сорбция катионов происходит по механизму ионного обмена с внешнесферными протонами и катионами, тогда как в цианоферратах молекулярная сорбция хлорида лития достигает больших величин и в зависимости от типа структуры может предшествовать ионному обмену (ЦФ олова) или следовать за ним (ЦФ цинка).

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Денисова, Татьяна Александровна, 2009 год

1. Амфлетт Ч. Неорганические иониты. М.:Мир, 1966. 188с.

2. Егоров Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат -: 1975,275 с.

3. Вольхин В.В., Егоров Ю.В., Белинская Ф.А., Бойчинова Е.С., Малофеева Г.И. // В кн.: Ионообменные сорбенты. М.: Наука, 1981. С.25-44.

4. Мархол М. Ионообменники в аналитической химии. Т. 1,2. М.: Мир. 1985.

5. Clearfield A. Role of ion exchange in solid-state chemistry // Chem. Rev. 1988. V.88. P.125-148.

6. Неудачина JI.K., Барковский В.Ф. Особенности механизма сорбции ионов металлов на солях гетерополикислот // Успехи химии. 1981. Т. 50. № 9. С. 1521-1540.

7. Ярославцев А.Б. Ионный обмен на неорганических сорбентах // Успехи химии. 1997. Т.66. №7. С.641-660.

8. Мелихов И.В., Бердоносов Д.Г., Сигейкин Г.И. Механизм сорбции и прогнозирование поведения сорбентов в физико-химических системах // Успехи химии. "2002. Т.71. №2. С. 159-179.

9. Сухарев Ю.И., Марков Б.А. Нелинейность гелевых оксигидратных систем. Екатеринбург: УрО РАН, 2005. 468 с.

10. Бетеиеков Н.Д., Василевский В.А., Егоров Ю.В., Недобух Т.А. Сорбция урана тонкослойным оксигидратом титана из карбонатсодержащих растворов. // В кн.: Ионный обмен и ионометрия. Л.: Изд-во ЛГУ, 1984. Вып. 4. С. 54-64.)

11. Granados F., Bertin V., Bulbulian S. Speciation and adsorption of trace-level fission products of I32Te, 95Zr, 99Mo and 103Ru on inorganic materials // J. Radioanal. Nucl. Chem. 2004. V. 260. No. 2. P. 379-388.

12. Печенюк С.И. Сорбционные свойства гидрогелей оксогидроксидов переходных и р-металлов // Изв.РАН, сер. химич. 1999. № 2. С. 229-238.

13. Vuong D.D., Sakai G., Shimanoe К., Yamazoe N. Preparation of grain size-controlled tin oxide sols by hydrothermal treatment for thin film sensor application //Sens. Actuators B. 2004. V. 103. P. 386-391.

14. Al-Abadleh, Grassian V.H. Oxide surfaces as environmental interfaces // Surf. Sci. Rep.2003. V. 52. P.63-161.

15. Бокштейн Б.С., Ярославцев А.Б. Диффузия атомов и ионов в твердых телах. М.: МИСИС, 2005. 362 с.

16. Dutta К., Ray А.К., Sharma V.K., Millero F.J. Adsorption of arsenate and arsenite on titanium dioxide suspensions //J. Colloid Interf. Sci. 2004. V. 278. No.2. P.270-275.

17. Bavykin D.V., Friedrich J.M., Walsh F.C. Protonated titanates and ТЮ2 nanostructured materials: synthesis, properties, and applications // Adv. Mater. 2006. V. 18. P.2807-2824.

18. Ou H.-H., Lo S.-L. Review of titania nanotubes synthesized via the hydrothermal treatment: Fabrication, modification, and application // Separ. Purific. Technol. 2007. V.58. P. 179-191.

19. Hill C.L. (Ed.) // Chem. Rev. 1998. V. 98. P. 1-388 (special issue on the polyoxometalates).

20. Вольхин В.В. Сорбционные свойства ферроцианидов двухвалентных переходных металлов // Неорган, материалы. 1979. Т.15. № 6. С.1086-1091.

21. Matsuda S., Kato A. Titanium oxide based catalysts a review // Appl. Catal. 1986. V. 8. P. 149-165.

22. Mo S.-D., Ching W.Y Electronics and optical properties of three phases of titanium dioxide: rutile, anatase and brookite //Phys. Rev. B. 1995. V. 51. No 19. P. 13023-13032.

23. Henderson M.A. The interaction of water with solid surfaces: fundamental aspects revisited // Surf. Sci. Rep. 2002. V. 46. P. 1-308.

24. Diebold U. The surface science of titanium dioxides // Surf. Sci. Rep. 2003. V. 48. P.53-229.

25. Richards B.S. Comparison of ТЮ2 and other dielectric coatings for buried-contact solar cells: a review // Prog. Photovolt. Res. Appl. 2004. V. 12. No 4. P. 253-281.

26. Ruiz A.M., Sakai G., Cornet A., Shimanoe K., Morante J. R., Yamazoe N. Micro structure control of thermally stable Ti02 obtained by hydrothermal process for gas sensors // Sens. Actuators B. 2003. V. 103. P. 312-317.

27. Gratzel M. Photoelectrochemical cells //Nature. 2001. V. 414. P. 338-344.

28. Hoffmann M.R., Martin S.T., Choi W., Bahnemann D.W. Environmental applications of semiconductor photocatalysis // Chem. Rev. 1995. V. 95. P. 69.

29. Kamat P. V. Photophysical, photochemical and photocatalytic aspects of metal nanoparticles // J. Phys. Chem. В 2002. V. 106. P. 7729-7744.

30. Yu J.G., Yu H.G., Cheng В., Zhao X.J., Yu J.C., Ho W.K. The effect of calcination temperature on the surface microstructure and photocatalytic activity of Ti02 thin films prepared by liquid phase deposition // J. Phys. Chem. B. 2003. V. 107. P. 13871.

31. Fujishima A., Zhang X. Titanium dioxide photocatalysis: present situation and future approaches // C. R. Chimie. 2006. V. 9\ P. 750-760.

32. Макарова Е.Д., Белинская Ф.А. К вопросу о строении и ионообменных свойствах гидроокиси титана. // В кн.: Ионный обмен и ионометрия. Л.: Изд-во ЛГУ. 1976. Вып. 1. С. 3^13.

33. Хазин Л.Г. Двуокись титана. Л.: Химия, 1970. 176 с.

34. Горощенко Я.Г. Химия титана. Киев: Наук, думка. Ч. 1, 1970. 415 с; Ч. 2, 1972 . 287 с.

35. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1974. Т. 2, 775 с.

36. El-Akkad Т.М. Effect of thermal dehydration on surface characteristics of titania gel. // Thermochim. Acta. 1980. V. 37. No 3. P. 269-277.

37. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 3, 212с.

38. Нарай-Сабо И. Неорганическая кристаллохимия. Будапешт: Изд-во АН Венгрии, 1969. 504 с.

39. Добровольский И.П. Химия и технология оксидных соединений титана. Свердловск: УрО АН СССР. 1988. 171 с.

40. Горощенко Я.Г., Бирюк Л.И. О составе гидроокиси титана, полученной из сернокислых растворов // Укр. хим. журн. 1968.Т. 34. № 1. С. 54-58.

41. Бурков К.А., Лилич Л.С. Полимеризация гидроксокомплексов в водныхрастворах. // В кн.: Проблемы современной химии координационных соединений. Л.: Изд-во ЛГУ, 1968. Вып. 2. С. 134-158.

42. Einaga Н. Hydrolysis of titanium(IV) in aqueous sodium, hydrogen chloride solution // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1979. V. 12. P. 1917-1919.

43. Sugimoto Т., Zhou X., Muramatsu A. Synthesis of uniform anatase Ti02 nanoparticles by gel-sol method. 1. Solution chemistry of Ti(OH)n(4-n)+ complexes // J. Colloid Interf. Sci. 2002. V. V. 252. P. 339-346.

44. Jerman Z. Beitrag zur Untersuchungder Hydrolise von Sulfatlosungen des vierwertigen Titans. // Coll. Czechosl. Chem.Com. 1966. V. 31. No 8. P. 3280-3286.

45. Берестенева З.Я., Корецкая Г.А., Каргин B.A. Электронно-микроскопическое исследование ТЮ2-золей и механизма образования коллоидных частиц // Коллоид, журн. 1950. Т. 12. №5. С. 338-341.

46. Nikkanen J.-P., Kanerva Т., Mantyla Т. The effect of acidity in low-temperature synthesis of titanium dioxide // Journal of Crystal Growth 304 (2007) 179-183

47. Sugimoto Т., Zhou X., Muramatsu A. Synthesis of uniform anatase ТЮ2 nanoparticles by gel-sol method. 2. Adsorption of OH~ ions to Ti(OH)4 gel and ТЮ2 particles // J. Colloid Interf. Sci. 2002. V. 252. P. 347-353.

48. Yu J., Su Y., Cheng В., Zhou M. Effects of pH on the microstructures and photocatalytic activity of mesoporous nanocrystalline titania powders prepared via hydrothermal method // J. Mol. Catal. A: Chemical. 2006. V. 258. P. 104-112.

49. Долматов Ю.Д. О состоянии титана (IV) и его изменениях в процессе термического гидролиза сернокислых растворов // Журн. прикл. Химии. 1969. Т. 42. № 8. С. 1725-1732.

50. Kluson P., Kacer P., Cajthaml Т., Kalaji М. Preparation of titania mesoporous materials using a surfactant-mediated sol-gel method // J. Mater. Chem. 2001. V. 11. No 2. P. 644-651.

51. Беккерман Л.И., Добровольский И.П., Ивакин А.А. Влияние состава растворов титана(1У) и условий осаждения на структуру твердой фазы // Журн. неорган, химии. 1976. Т. 21. №2. С. 418-422.

52. Wang G., Li G. Titania from nanoclusters to nanowires and nanoforks // Eur. Phys. J. D. 2003. V. 24. P. 355-360.

53. Nag M., Basak P., Manorama S.V. Low-temperature hydrothermal synthesis of phase-pure rutile titania nanocrystals: Time temperature tuning of morphology and photocatalytic activity // Mater.Res. Bull. 2007. V.42. P. 1691-1704.

54. Seo D.-S, Lee J.-K., Kim H. Synthesis of Ti02 nanocrystalline powder by aging at low temperature // J.Crystal Growth. 2001. V. 233. P. 298-302.

55. Rajesh В., Sasirekha N.R., Chen Y.-W. Influence of acid precursors on physicochemical properties of nanosized titania synthesized by thermal-hydrolysis method // Mater. Res. Bull. 2008. V.43. No 3. P. 682-692.

56. Weng L.-Q., Songa S.-H., Hodgsonb S., Baker A., Yu J. Synthesis and characterisation of nanotubular titanates and titania // J. Eur. Ceram. Soc. 26. 2006. P. 1405-1409.

57. Беккерман Л.И., Бобыренко Ю.Я., Шейнкман А.И. О взаимодействии аморфного гидроокисного соединения титана с серной кислотой // Журн. прикл. Химии. 1971. Т. 44. № 1.С. 7-11.

58. Gobal М., Moberly C.W.J., De Jonghe L.C. Room temperature synthesis of crystalline metal oxides // J. Mater. Sci. 1997. V. 32. No 22. P. 6001-6008.

59. Долматов Ю.Г., Рогачевская Г.Л. Определение химически связанных ОН-групп в гидратированной двуокиси титана // Журн. прикл. химии. 1973. Т. 46. № 5. С. 964-967.

60. Weiser Н.В., Milligan W.O. The state of colloidal systems of hydroxides // Chem.Rev. 1939. V. 25. No l.P. 15-21.

61. Bokhimi X., Morales A., Pedraza F. Crystallography and crystallite morphology of rutile synthesized at low temperature // J. Solid State Chem. 2002. V. 169. P. 176-181.

62. Pedraza F., Vazquez Obtention of Ti02 rutile at room temperature through direct oxidation of TiCI3 //J. Phys. Chem. Solids. 1999. V.60. P. 445-448.

63. Хаконов А.И., Конторович С.И., Щукин Е.Д. Термическое изучение процессов старения "титановых кислот" в маточном растворе // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1974. Т. 10. № 11. С. 2095-2096.

64. Kolen'ko Yu.V., Burukhin А.А., Churagulov B.R., Oleynikov N.N. Synthesis of nanocrystalline ТЮ2 powders from aqueous Ti0S04 solutions under hydrothermal conditions // Mater. Lett. 2003. V. 57. P.l 124-1129.

65. Seo D.-S., Lee J.-K., Kim H. Synthesis of Ti02 nanocrystalline powder by aging at low temperature // J. Crystal Growth. 2001. V. 233. P. 298-302.

66. Jere G.V., Patel C.C. Infrared absorption studies on peroxytitanium sulfate // Canad. J. Chem. 1962. V. 40. No 8. P. 1576-1578.

67. Боброва A.M., Жигун И.Г., Брагина М.И., Фотиев А.А. ИК-спектры поглощения некоторых соединений титана // Журн. прикл. химии. 1968. Т. 8. № 1. С. 96-101.

68. Primet М., Pichat P., Mathieu M.-V. Infrared study of the surface of titanium dioxides. I. Hydroxyl groups // J. Phys. Chem. 1971. V. 75. No 9. P. 1216-1220.

69. Sham Т.К., Lazarus M.S. X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) studies of clean and hydratated Ti02 (rutile) surface // Chem. Phys. Lett. 1976. V. 68. No 2/3. P. 426- 432.

70. Orendorz A., Wüsten J., Ziegler C., Gnaser H. Photoelectron spectroscopy of nanocrystalline anatase ТЮ2 films // Appl. Surf. Sei. 2005. V. 252. No 1. P. 85-88.

71. Silversmit G., De Doncker G., De Gryse R. A mineral Ti02 (001) anatase crystal examined by XPS // Surf. Sei. Spectra. 2002. V. 9. P. 21-29.

72. Atuchin V.V., Kesler V.G , Pervukhina N.V., Zhang Z. Ti 2p and О Ii core levels and chemical bonding in titanium-bearing oxides // J. Electron Spectroscopy and Related Phenomena 2006. V. 152. P. 18-24.

73. Persson P., Bergstro R., Lunell S. Quantum chemical study of photoinjection processes in dye-sensitized Ti02 nanoparticles // J. Phys. Chem. B. 2000. V. 104. P. 10348-10351.

74. Mguig В., Calatayud M., Minot C. Theoretical investigation of NO oxidation over Ti02-anatase // Surface Review and Letters. 2003. V. 10. Nos. 2/3. P. 175-182.

75. Gong X.-Q., Selloni A. Role of steps in the reactivity of the anatase Ti02(101) surface // J. Catal. 2007. V. 249. P. 134-139.

76. Zhang W., Chen S., Yu S., Yin Y. Experimental and theoretical investigation of the pH effect on the titania phase transformation during the sol-gel process // J. Crystal Growth. 2007. V. 308. P. 122-129.

77. Тищенко А.Ф., Кокот И.Ф. Получение и свойства гидроокиси титана(1У) // Изв. вузов, химия и хим. технология. 1970. Т. 13. № 4. С. 461—464.

78. Ильенко B.C., Уваров A.B. Исследование методом ПМР гидроксильных групп и воды, адсорбированной на двуокиси титана // Коллоидн. журн. 1975. Т. 37. №6. С. 1161— 1163.

79. Enriquez М.А., Doremieux-Morin С., Fraissard J. Application of the NMR to the study of the superficial constitutive water of rutile / Appl. Surf. Sei. 1980. V. 50. No 2. P. 180-196.

80. Enriquez M.A., Doremieux-Morin C., Fraissard J. Application of nuclear magnetic resonance to the study of the superficial constitutive water of anatase // J. Solid State Chem. 1981. V. 40. No 2. P. 233- 240.

81. Doremieux-Morin C., Enriquez M.A., Sanz J., Fraissard J. Rigid lattice proton NMR study of the constitutive water of titanium oxides (rutile, anatase, amorphous oxide) // J. Colloid Interface Sei. 1983. V. 95. No 2. P. 502-512.

82. Chary K.V.R., Vijayakumar V., Kanta Rao P., Nosov A.V., Mastikhin V.M. Characterization of МоОз/ТЮ2 catalysts by 'H magic-angle-spinning NMR spectroscopy // J. Mol. Catal. A. 1995. V.96. No 1. L5-L8.

83. Pinaeva L.G., Lapina O.B., Mastikhin V.M., Nosov A.V. 'H- and V-51 high-resolution solid-state nuclear-magnetic-resonance studies of supported V20s/Ti02 catalysts // J. Mol. Catal. 1994. V.88.P. 311-323.

84. Mastikhin V.M., Nosov A.V. 'Н NMR studies of the OH groups of anatase // React. Kinet. Catal. Lett. 1992. V.46. P.123-130.

85. Slade R.C.T., Cross M.G., England W.A. NMR study of proton transport in inorganic ionexchange compounds Sn02-nH20 and Ti02-nH20. // Solid State Ionics. 1982. No 6. P. 225- 230.

86. Scolan E., Magnenet C., Massiot D., Sanchez C. Surface and bulk characterisation of titanium-oxo clusters and nanosized titania particles through 170- solid state NMR // J. Mater. Chem. 1999. V.9. No. 10. P.2467-2474.

87. Pickup D.M., Mountjoy G., Wallidge G.W., Anderson R., Cole J.M., Newport R.J., Smith M.E. A structural study of (Ti02)x(Si02)i-x (x=0.18, 0.30 and 0.41) xerogels prepared using acetylacetone // J. Mater. Chem. 1999. V.9. No.6. P. 1299-1305.

88. Bastow T.J. 47Ti-, 49Ti- NMR in metals, inorganics, and gels // Z. Naturfors. Sect. A-J. Phys. Sei. 2000. V. 55. No. 1/2. P. 291-297.

89. Koptyug I.V., Kabanikhin S.I., Iskakov K.T., Fenelonov V.B., Khitrina L.Y., Sagdeev R.Z., Parmon V.N. A quantitative NMR imaging study of mass transport in porous solids during drying // Chem. Eng. Sci. 2000. V.55. No.9. P. 1559-1571.

90. Удалова И.А., Иваненко В.И., Калинников B.T. Катионное замещение в оксогидроксидных матрицах титана (IV) //Ж. неорган, химии. 2002. Т.47. №6. С. 10331038.

91. Ridley M. К., Machesky M. L., Wesolowski D. J., Palmer D. A. Calcium adsorption at the rutile-water interface: a potentiometric study in NaCl media to 250 °C // Geochim. Cosmochim. Acta. 1999. V. 63. P. 3087-3096.

92. Song Y.J., Jiang L.Q., Zhao A.M., Jin Q.X., Song D.K. Ion exchange / adsorption properties of crystalline compound of anatase and rutile // J. Radioanal. Nucl. Chem. 1997. V. 222. No. 1/2. P. 75-80.

93. Zhijun G., Zhaoyun Y., Zuyi T. Sorption of uranyl ions on ТЮ2: Effects of contact time, ionic strength, concentration and humic substance // J. Radioanal. Nucl. Chem. 2004. V. 261. No l.P. 157-162.

94. Hasany S.M., Chughtai F.A., Ghaffar A. Sorption behavior of microamounts of zinc on titanium oxide from aqueous solutions // Separ. Sci. Technol. 1991. V. 26. P. 1131-1146.

95. Вольхин B.B., Онорин C.A. Сорбционные свойства гидратированной двуокиси титана и продуктов ее обезвоживания // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1976. Т. 12. №8. С. 1415-1418.

96. Перехожева Т.Н., Шарыгин J1.M., Малых Т.Г. Кислотные свойства сорбента на основе гидратированного диоксида титана // Радиохимия. 1982. Т. 24. № 3. С. 295 — 298.

97. Levi H.W., Schiewer Е. Austausch adsorption von Kationen an Ti02 aq. II. Bestimmung der Gleichgewichtskonstanten fur den Cs H und Na - H - Austausch // Radiochim. Acta. 1968. Bd. 9. H. 2/3. S. 160- 165.

98. Enriquez M.A., Fraissard O.P. Decomposition de l'acide formique sur l'anatase. Cinetique de deshydratation et nature des sites actifs // J. Chim. Phys. 1981. V. 78. P. 458 460.

99. Bonsack J.P. Ion-exchange and surface properties of titania gels from Ti(IV) sulfate solution // J. Colloid Interface Sci. 1973. V. 44. No 3. P. 430-442.

100. Shoji K., Keizo T., Fumio I. Removal of heavy metals from wastewater by using complex oxide gels //J. .Chem. Soc. Jpn., Chem. Ind. Chem. 1979. V. 9. P. 1250-1255.

101. Yacoub N., Ragai J., Selim S.A. Hydrous oxides of titanium cation-exchange properties and kinetics of exchange // J. Mater. Sci. 1991. V. 26. No 18: P. 4937-4944.

102. Bhattacharyya D.K., Dutta N.C. Immobilization of barium, cadmium and antimony over titania // J. Mater. Sci. 1992. V. 27. No 21. P. 5948-5952.

103. Bang S., Patel M., Lippincott L., Meng X. Removal of arsenic from groundwater by granular titanium dioxide adsorbent // Chemosphere. 2005. V. 60. P. 389-397.

104. Корюкова В.П., Ковальчук Л.И., Шабанов E.B. Особенности структуры и свойств гидратированного оксида титана, полученного сернокислотным способом из ильменита // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1980. Т. 16. № 9. С. 1684-1686.

105. Yates D.E., Healy T.W. Titanium dioxide-electrolyte interface. Pt. 2. Surface charge (titration) studies // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1980. V. 76. P. 9-18.

106. Malati M.A., Smith A.E. The adsorption of the alkaline earth cations on titanium dioxide // Powder Technol. 1979. V. 22. P. 279-282.

107. Bérube Y.G., Bruyn P.L. Adsorption at the rutile solution interface. II. Model of the electrochemical double layer// J. Colloid and Interface Sci. 1968. V. 28. P. 92-101.

108. Bashir S., White D.A., Donson P. Development and properties of mixed-oxide ion-exchangers // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy. Section C Mineral Processing and Extractive Metallurgy. 1992. V. 101. P. C99-C104.

109. Den Auwer C., Drot R., Simoni E., Conradson S. D., Gailhanoud M., Mustre de Leon J. Grazing incidence XAFS spectroscopy of uranyl sorbed onto Ti02 rutile surfaces // New J. Chem. 2003. V.27. P.648-655.

110. Hoyer P. Formation of titanium dioxide nanotube array // Langmuir. 1996. V. 12. P.1411-1413.

111. Kasuga T., Hiramatsu M., Hoson A., Sekino T., Niihara K. Formation of titanium oxide nanotube // Langmuir. 1998. V.14. P. 3160-3163.

112. Andersson S., Wadsley A.D. The structure of Na2Ti60i3 and Rb2Ti60i3 and alkali-metal titanates //Acta. Crystallogr. 1962. V.15. P. 194-206.

113. Dion M., Piffard Y., Tournoux M. The tetratitanates M2Ti409 (M=Li, Na, K, Rb, Cs, Tl, Ag/J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. V.40. P. 917-918.

114. Izawa H., Kikkawa S., Koizymi M. Ion exchange and dehydration of layered titanates, Na2Ti307 and K2Ti409 // J. Phys. Chem. 1982. V. 86. P. 5023-5026.

115. Becker I., Hofmann I., Muller F.A. Preparation of bioactive sodium titanate ceramics // J. Eur. Ceram. Soc. 2007. V. 27. P. 4547-4553.

116. Corcoran D.J.D., Tunstall D.P., Irvine J.T.S. Hydrogen titanates as potential proton conducting fuel cell electrolytes // Solid State Ionics. 2000. V.136-137. P. 297-303.

117. Izawa H., Kikkawa S., Koizymi M. Cation exchange selectivity of layered titanates, H2Ti307 // J. Solid State Chem. 1985. V. 60. P. 264-267.

118. Bail A.L., Fourquet J.L. Crystal structure and thermal behaviour of H2Ti307: A new defective ramsdellite form from Li+/H+ exchange on Li2Ti307 // Mat.Res. Bull. 1992. V.27. P. 75-85.

119. Yu H.G., Yu J.G., Cheng B., Zhou M.H. Effects of hydrothermal post treatment on microstructures and morphology of titanate nanoribbons // J. Solid State Chem. 2006. V. 179. P. 349.

120. Yu H., Yu J., Cheng B., Lin J. Synthesis, characterization and photocatalytic activity of mesoporous titania nanorod/titanate nanotube composites // J.Hazard. Mater. 2007. V. 147. P. 581-587.

121. Du G.H., Chen Q., Che R.C., Yuan Z.Y., Peng L.M. Preparation and structure analysis of titanium oxide nanotubes // Appl. Phys. Lett. 2001. V. 79. P. 3702-3704.

122. Chen Q., Zhou W.Z., Du G.H., Peng L.M. Tritanate nanotubes made via a single alkali treatment // Adv. Mater. 2002. V. 14. P. 1208-1211.

123. Chen Q., Du G.H., Zhang S., Peng L.M. The structure of tritinate nanotubes // Acta Cryst. B 2002. V. 58. P. 587-593.

124. Zhang S., Peng L.M., Chen Q., Du G.H., Dawson G., Zhou W.Z. Formation mechanism of H2Ti307 nanotubes //Phys. Rev. Lett. 2003. V. 91. No 4. P. 256103- 256103.

125. Sun X., Li Y. Synthesis and characterization of ion-exchangeable titanate nanotubes // Chem. Eur. J. 2003. V. 9. P. 2229-2238.

126. Ma R., Bando Y., Sasaki T. Nanotubes of lepidocrocite titanates // Chem. Phys. Lett. 2003. V. 380. P. 577-582.

127. Ma R., Bando Y., Sasaki T. Directly rolling nanosheets into nanotubes // J. Phys. Chem. B. 2004. V. 108. P. 2115-2119.

128. Canales J., Bruce P.G. Ti02-B nanowires // Angew. Chem. Int. Ed. 2004. V. 43. P. 2286.

129. Yao B.D., Chan Y.F., Zhang X.Y., Zhang W.F.,. Yang Z.Y, Wang N., Formation mechanism of Ti02 nanotubes // Appl. Phys. Lett. 2003. V. 82. P. 281-283.

130. Lan Y., Gao X., Zhu H., Zheng Z., Yan T., Wu F., Ringer S.P., Song D. Titanate nanotubes and nanorods prepared from rutile powder//Adv. Funct. Mater. 2005. V. 15. P. 1310-1318.

131. Srdic V.V., Djenadic R.R. Nanocrystalline titanate powders: synthesis and mechanisms of perovskite particles formation //J. Optoelectron. Adv.Mater. 2005. V. 7. No 6. P. 3005-3011.

132. Wu D., Liu J., Zhao X., Li A., Chen Y., Ming N. Sequence of events for the formation of titanate nanobelts // Chem. Mater. 2006. V. 18. P. 547.

133. Kasuga T. Formation of titanium oxide nanotubes using chemical treatments and their characteristic properties // Thin Solid Films. 2006. V. 496. P. 141-145.

134. Tsai C.-C., Teng H. Structural features of nanotubes synthesized from NaOH treatment on Ti02 with different post-treatments // Chem. Mater. 2006. V. 18. P. 367-373.

135. Yu J., Yu H. Facile synthesis and characterization of novel nanocomposites of titanate nanotubes and rutile nanocrystals // Mater. Chem. Phys. 2006. V. 100. P. 507-512.

136. Zhang L., Lin H., Wang N., Lin C., Li J. The evolution of morphology and crystal form of titanate nanotubes under calcination and its mechanism // J. Alloys Compd. 2007. V. 431. P. 230-235.

137. Djenadic R.R., Nikolic L.M., Giannakopoulos K.P., Stojanovic B., Srdic V.V. One-dimensional titanate nanostructures: Synthesis and characterization // J. Eur. Ceram. Soc. 2007. V. 27. P. 4339-4343.

138. Suzuki Y., Yochikawa S. Synthesis and thermal analysis of Ti02-derived nanotubes prepared by the hydrothermal method // J. Mater. Res. 2004. V. 19. No. 4. P. 982-985.

139. Yoshida R., Suzuki Y., Yoshikawa S. Effects of synthetic conditions and heat-treatment on the structure of partially ion-exchanged titanate nanotubes // Mater. Chem. Phys. 2005. V. 91. P. 409-416.

140. Morgado Jr. E., de Abreu M.A.S., Pravia O.R.C., Marinkovic B.A., Jardim P.M., Rizzo F.C., Araujo A.S. A study on the structure and thermal stability of titanate nanotubes as a function of sodium content // Solid State Sci. 2006. V. 8. P. 888-900.

141. Wang N., Lin H., Li J., Yang X., Chi B., Lin C. Effect of annealing temperature on phase transition and optical property of titanate nanotubes prepared by ion exchange approach // J. Alloys Compd. 2006. V. 472. P. 311-314.

142. Morgado Jr. E., de Abreu M.A.S., Moure G. T., Marinkovic B. A., Jardim P. M., Araujo A. S. Effects of thermal treatment of nanostructured trititanates on their crystallographic and textural properties // Mater. Res. Bull. 2007. V. 42. P. 1748-1760.

143. Zarate R.A., Fuentes S., Wiff J.P., Fuenzalida V.M., Cabrera A.L. Chemical composition and phase identification of sodium titanate nanostructures grown from titania by hydrothermal processing // J. Phys. Chem. Solids. 2007. V. 68. P. 628-637.

144. Thorne A., Kruth A., Tunstall D., Irvine J.T.S., Zhou W. Formation, structure, and stability of titanate nanotubes and their proton conductivity // J.Phys. Chem. B. 2005. V. 109. P. 54395444.

145. Yamada M., Wei M., Honma I., Zhou H. One-dimensional proton conductor under high vapor pressure condition employing titanate nanotube // Electrochem. Commun. 2006. V. 8. P. 1549-1552.

146. Yang J., Jin Z., Wang X., Li W., Zhang J., Zhang S., Guo X., Zhang Z. Study on composition, structure and formation process of nanotube Na2Ti204(0H)2 // Dalton Trans. 2003. P. 3898-3901.

147. Zhang M., Jin Z., Zhang J., Guo X., Yang J., Li W., Wang X., Zhang Z. Effect of annealing temperature on morphology, structure, and photocatalytic behavior of nanotubed H2Ti204(0H)2 //J. Mol. Catal. A. 2004. V. 217. P. 203-210.

148. Zhang S., Li W., Jin Z., Yang J., Zhang J., Du Z., Zhang Z. Study on ESR and inter-related properties of vacumm-dehydrated nanotube titanic acid // J. Solid State Chem. 2004. V. 11. P. 1365-1371.

149. Zhang C., Jiang X., Tian B., Wang X., Zhang X., Du Z. Modification and assembly of titanate sodium nanotubes // Colloids Surf. A. 2005. V. 257/258. P. 521-524.

150. Tsai C.C., Teng H. Structure features of nanotubes synthesized from NaOH treatment on Ti02 with different post-treatment // Chem. Mater. 2006. V. 18. P. 367-373.

151. Tsai C.C., Nian J.-N., Teng H. Mesoporous nanotube aggregates obtained from hydrothermally treating Ti02 with NaOH//Appl. Surf. Sci. 2006. V. 253. P. 1898-1902.

152. Nian J.N., Teng H. Hydrothermal synthesis of single-crystalline anatase TiC>2 nanorods with nanotubes as the precursor // J. Phys. Chem. B. 2006. V. 110. P. 4193-4198.

153. Hsiao P.T., Wang K.-P., Cheng C.-W., Teng H. Nanocrystalline anatase Ti02 derived from a titanate-directed route for dye-sensitized solar cells // J. Photochem. Photobiol. A: Chemistry. 2007. V. 188. P. 19-24.

154. Li Q., Zhang J., Jin Z., Yang D., Wang X., Yang J., Zhang Z. Photo and photoelectrochemical properties of /»-type low-temperature dehydrated nanotube titanic acid // Electrochem. Commun. 2006. V. 8. P. 741-746.

155. Guo G.-S., He C.-N., Wang Z.-H., Gu F.-B., Han D.-M. Synthesis of titania and titanate nanomaterials and their application in environmental analytical chemistry // Talanta 2007. V. 72. P.1687-1692.

156. Sasaki T., Watanabe M., Komatsu Y., Fujiki Y. Layered hydrous titanium dioxide: potassium ion exchange and structure characterization // Inorg. Chem. 1985. V. 24. P. 22652271.

157. Lee C.T., Um M.H., Kumazawa H. Synthesis of titanates derivatives using ion-exchange reaction. // J. Am. Ceram. Soc. 2000. V. 83. No 5. P. 1098-1102.

158. He M., Feng X., Lu X., Ji X., Liu C., Bao N., Xie J. A controllable approach for the synthesis of titanate derivatives of potassium tetratitanate fiber // J. Mater. Sci. 2004. V.39. P. 3745 3750.

159. Nakahira A., Kato W., Tamai M., Isshiki T., Nishio K. Synthesis of nanotube from a layered I^Ti^^HiO) in a hydrothermal treatment using various titania sources // J. Mater. Sci. 2004. V. 39. P. 4239-4245.

160. Ma Y., Lin Y., Xiao X., Zhou X., Li X. Sonication-hydrothermal combination technique for the synthsis of titante nanotubes from commercially available precursors // Mater. Res. Bull. 2006. V. 41. P. 237-343.

161. Fujiki Y., Komatsu K., Ohta N. A cesium immobilisation from an aqueous solution using the crystalline absorber of hydrous titanium dioxide fibers // Chem. Lett. 1980. P. 1023-1026.

162. Sasaki T., Komatsu K., Fujiki Y. Formation and characterization of layered lithium titanate hydrate//Mater. Res.Bull. 1987. V. 22. P. 1321-1328.

163. Kikkawa S., Yasuda F., Koizumi M. Ionic conductivities of Na2Ti3()7, K2Ti40p and their related materials. // Mater. Res.Bull. 1985.V. 20. P. 1221-1227

164. Yang Z., Bao N., Liu C., Feng X., Xie J., Ji X., Lu X. Preparation of titanium dioxide fibers and their photocatalysis reactivity // Chem. J. Chinese. 2002. V. 23. P.1371-1374.

165. Nunes L. M, Cardoso V. A., Airoldi C. Layered titanates in alkaline, acidic and intercalated with 1,8-octyldiamine forms as ion-exchangers with divalent cobalt, nickel and copper cations // Mater. Res.Bull. 2006. V. 41. P. 1089-1096.

166. Yang J., Liu Q., Sun X. Preparation of rutile Ti02 nanofibers by Ti02 sol intercalation of ultrafine layered titanate // Mater. Lett. 2007. V. 61. P. 1855-1858.

167. Yanagisawa M., Uchida S., Yin S., Sato T. Synthesis of titania-pillared hydrogen titanate nanocomposites and control of slit width // Chem. Mater. 2001. V. 13. No 1. P. 174-178.

168. Liu Y., Qi T., Zhang Y. Synthesis of hexatitanate and titanium dioxide fibers by ionexchange approach // Mater. Res.Bull. 2007. V. 42. P. 40-45.

169. Sasaki Y., Watanabe M., Yuichi M., Komatsu Y., Fujio I., Satoshi T. Preparation and acid. base properties of a protonated titanate with the lepidocrocite-like layer structure // Chem. Mater.1995. V.7. No 5. P. 1001-1007.

170. Koinuma M., Matsumoto Y., Sumida T., Domen K. Atomic force microscopy study of layered titanate HxTi2-x/4Dx/404-H20 films // Electrochem. Solid-State Lett. 2000. V.3. No 10. P. 481-484.

171. Ma R., Sasaki T., Bando Y. Layer-by-layer assembled multilayer films of titanate nanotubes, Ag- or Au-loaded nanotubes, and nanotubes/nanosheets with polycations // J. Am. Chem. Soc. 2004. V. 126. P. 10382-10388.

172. Ma R., Fukuda K., Sasaki T., Osada M., Bando Y. Structure features of titanate nanotubes /nanobelts revealed by Raman, X-ray absorption fine structure and electron diffraction characterizations // J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109. P. 6210-6214.

173. Shoyama M., Hashimoto N. Microstructure and CO sensing properties of Sn02 thin films derived from chemically-modified sol-gel method // Chem. Sens. 2001. V. 17. (Suppl. B).

174. Binzari V., Korotcenkov G., Golovanov V., Schwank J., Lantto V., Saukko S. Morphological rank of nano-scale tin dioxide films deposited by spray pyrolysis from SnCl4-5H20 water solution // Thin Solid Films. 2002. V. 408. P. 51-58.

175. Zhang D.-F., Sun L.-D., Yin J.-L., Yan C.-H. Low-temperature fabrication of highly crystalline Sn02 nanorods // Adv. Mater. 2003. V. 15. P. 1022.

176. Ye C., Fang X., Wang Y., Xie T., Zhao A., Zhang L. Novel synthesis of tin dioxide nanoribbons via a mild solution approach // Chem. Lett. 2004. V. 33. P. 54.

177. Cheng B., Russell J.M., Shi W., Zhang L., Samulski E.T. Large-scale, solution-phase growth of singlecrystalline Sn02 nanorods //J. Am. Chem. Soc. 2004. V. 126. P. 5972.

178. Tripathy S.K., Kwon H.-W., Leem Y.-M., Kim B.-G., Yu Y.-T. Ag@Sn02 core-shell structure nanocomposites // Chem. Phys. Lett. 2007. V. 442. P. 101-104.

179. Izu N., Murayama N., Shin W., Itoh T., Matsubara I. Preparation of Sn02 nanoparticles less than 10 nm in size by precipitation using hydrophilic carbon black powder // Mater. Lett. 2008. V. 62. P. 313-316

180. Barsan N., Schweizer-Berberich M., Gopel W. Fundamental and practical aspects in the design of nanoscale Sn02 gas sensors: a status report, Fres. // J. Anal. Chem. 1999. V. 365. P. 287.

181. Croft G., Fuller M.J. Water-promoted oxidation of carbon monoxide over tin(IV) oxide-supported palladium //Nature. 1977. V. 269. P. 585.

182. Wang Y.-D., Ma C.-L., Wu X.-H., Sun X.-D., Li H.-D. Electrical and gas-sensing properties of mesastructured tin oxide-based H2 sensor // Sens. Actuators B. 2002. V. 85. P. 270276.

183. Becker Th., Ahlers S., Bosch-v Braunmuehl Chr., Mueller G., Kiesewetter O. Gas sensing properties of thin- and thick film tin-oxide materials // Sens. Actuators B. 2001. V. 77. P. 55-61.

184. Vuong D. D., Sakai G., Shimanoe K., Yamazoe N. Hydrogen sulfide gas sensing properties of thin films derived from Sn02 sols different in grain size // Sens. Actuators B. 2005. V.105. P. 437-442.

185. Melghit K., Mohammed A.K., Al-Amri I. Chimie douce preparation, characterization and photocatalytic activity of nanocrystalline Sn02 // Mater. Sci. Engin.B. 2005. V. 117. P. 302-306.

186. Cebolla V.C., Bacaud R., Besson M., Cagniant D., Charcosset H., Oberson M. // Bull. Soc. Chim. Fr. 1987. P. 935.

187. Widjaja H., Sekizawa K., Eguchi K. Low-temperature oxidation of methane over Pd supported on Sn02-based oxides // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1999. V.'72. P. 313.

188. C.A. Vincent. Lithium batteries: a 50-year perspective, 1959-2009 // Solid State Ion. 2000. V. 134. P. 159-167.

189. Mohamedi M., Lee S.-J., Takahashi D., Nishizawa M., Itoh T., Uchida I. Amorphous tin oxide films: preparation and characterization as an anode active material for lithium ion batteries // Electrochim. Acta. 2001. V. 46. P. 1161-1168.

190. Chaparadza A., Rananavare S.B., Shutthanandan V. Synthesis and characterization of lithium-doped tin dioxide nanocrystalline powders // EMSL Monthly Report: February/March 2007.

191. Спиваковский Б.Б. Аналитическая химия олова. (Аналитическая химия элементов) М.: Наука, 1975. 250 с.

192. Furuta S., Matsuhashi Н., Arata К. Catalytic action of sulfated tin oxide for etherification and esterification in comparison with sulfated zirconia // Applied Catalysis A: General. 2004. V. 269. P. 187-191.

193. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1972. Т. 1. 824 с.

194. Калабин В.Н., Шарко Е.Д. Исследование оловянных кислот методом протонного резонанса // В кн.: Ядерный магнитный резонанс. Л.: Изд-во ЛГУ, 1968. Вып. 2. С. 123129.

195. Малафеева Г.И., Рассказова B.C., Андреева Н.П. Руднев НА. О соосаждении меди с гидратом окиси олова//Журн. аналит. химии. 1971. Т. 26. № 4. С. 703- 709.

196. Kaneko М., Kanamori J., Imoto F. Thermal behaviour of hydrous tin dioxide // J. Chem. Soc. Jpn., Chem. and Ind. Chem. 1976. V. 79. No 6. P. 906-910.

197. Toledo-Antonio J.A., Gutiérrez-Baez R., Sebastian P.J, Vázquez A. Thermal stability and structural deformation of rutile Sn02 nanoparticles // J.Solid State Chem. 2003. V.174. P. 241248.

198. Бончев Ц., Скорчев Б., Орманджиев С. и др. Исследование эффекта Мёссбауэра в а-и р-оловянных кислотах // Годишник Софийск. ун-та, Физ.ф-т. 1965. № 58. С. 71-75.

199. Дубинин В.Н., Кордюк С.Л., Лисиченко В. И. и др. Исследование кинетики превращения оловянных кислоте помощью эффекта Мёссбауэра // Журн. теорет. и эксперим. химии. 1966. Т. 2. № 1. С. 130-131.

200. Фабричный П.Б. Бабешкин A.M., Портяной В.А. Несмеянов Ан.Н. К вопросу о строении оловянных кислот // Журн. структур, химии. 1970. Т. 11. № 4. С. 772-773.

201. Fuller M.J., Warwick М.Е., Walton A. Surface areas and pore structure of precipitated tin(IV) oxides. I. The «stannic acids» // J. Appl. Chem. Biotechnol. 1978. V. 28. № 5. P. 396404.

202. Гончар В.Ф., Шарыгин Л.М., Барыбин В.И. Химическая природа и термические свойства гидратированной двуокиси олова // В кн.: Ионный обмен и ионометрия. Л.: Изд-во ЛГУ, 1984. Вып. 4. С. 64-75.

203. Шарыгин Л.М., Гончар В.Ф., Галкин В.М. Изменение пористой структуры олова при термообработке // Кинетика и катализ.1974. Т. 15. № 5. С. 1269 1274.

204. Шарыгин Л.М., Гончар В.Ф., Штин А. П. Фазовые превращения и пористая структура двуокиси олова // Кинетика и катализ. 1975. Т. 16. № 1. С. 217-220.

205. Jaffrezic-Renault N. Ion-exchange properties of weakly hydrated crystalline tin dioxide: ion-exchange of Cu2+, Zn2+, Co2+, Ni2+, Mn2+' // J.Inorg. Nucl. Chem. 1978. V. 40. No 3. P. 539544.

206. Katiyar R.S, Dawson P., Hargreave M.M., Wilkinson G.R. Dynamics of the rutile structure. III. Lattice dynamics, infrared and Raman spectra of Sn02// J. Phys. C: Solid St. Phys. 1971. V.4. P. 2421.

207. Summitt R. Infrared absorption in single-crystal stannic oxide: optical lattice-vibration modes // J. Appl.Phys. 1968. V.39. P. 3762.

208. Merle P., Pascual J., Camassel J., Mathieu H. Uniaxial-stress dependence of the first-order Raman spectrum of rutile. I. Experiments // Phys. Rev. B. 1980. V. 21. P. 1617.

209. Сох P.A., Egdell R.G., Flavell W.R., Helbig R. Observation of surface optical phonons on Sn02(l 10) // Vacuum. 1983. V. 33. P. 835.

210. Lepatey M., Sautereau J., Block J.-M. Physicochemical properties of tin(IV) hydroxil compounds. Stannic acids // C. r. Acad. sci. C. 1971. V. 273. No 13. P. 755-758.

211. Tokezawa N. Observation of surface hydroxil groups on metal oxides by means of infrared reflectance spectroscopy // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1971. V. 44. No 11. P. 3177-3178.

212. Sautereau J., Baveres M., Block J.-M. Etude des acides a- et (3-stanniques par methodes chimiques et par spectroscopic infrarouge // Bull. Soc. chim. France (I), 1977. No 3/4. P. 207213.

213. Thornton E.W., Harrison P.G. Tin oxide surfaces. Pt 1. Surface hydroxyl groups and chemisorption of carbon dioxide and carbon monoxide on tin(IV) dioxide. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1975. V. 71. No 3. P. 461-472.

214. Шарыгин Jl.M., Гончар В.Ф., Вовк C.M. и др. Изменение структуры коллоидных частиц гидратированной двуокиси олова при электролизе раствора SnCLj // Коллоидн. журн. 1983. Т. 45. № 1. С. 127-131.

215. Шарыгин JI.M., Вовк СМ., Гончар В.Ф. и др. Исследование гидратированной двуокиси олова методом колебательной спектроскопии // Журн. неорган, химии .1983. Т. 28. № 3. С. 576-580.

216. Gieskke E.W., Gutowsky H.S., Kirkov P., Laitinen H.A. A proton magnetic resonance and electron diffraction study of the thermal decomposition of tin (IV) hydroxides // Inorg. Chem. 1967. V. 6. No 7. P. 1294-1297.

217. Thiel P.A, Madey Т.Е. The interaction of water with solid surfaces: fundamental aspects // Surf. Sci. Rep. 1987. V. 7. P. 211.

218. Barteau M.A. Organic reactions at well-defined oxide surfaces // Chem. Rev. 96. 1996. P.1413.

219. Batzill M., Diebold U. The surface and materials science of tin oxide // Progress in Surface Science. 2005. V. 79. P. 47-154.

220. Ionescu R., Vancu A., Moise C., Tomescu A. Role of water vapour in the interaction of Sn02 gas sensors with CO and CH4 // Sensors Actuat. В 1999. V. 61 P. 39.

221. Hahn S.H., Barsan N., Weimar U., Ejakov S.G., Visser J.H., Soltis R.E. CO sensing with Sn02 thick film sensors: role of oxygen and water vapour // Thin Solid Films. 2003. V. 436. P. 17.

222. Egashira M., Nakashima M., Kawasumi S., Seiyama T. Temperature programmed desorption study of water adsorbed on metal oxides: 2. Tin oxide surfaces // J. Phys. Chem. 1981. V. 85. P. 4125.

223. Egashira M., Kawasumi S., Kagawa S., Seiyama T. Temperature programmed desorption study of water adsorbed on metal oxides. I. Anatase and rutile // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1978. V. 51. P. 3144.

224. Goniakowski J., Gillan M.J. The adsorption of H20 on Ti02 and Sn02 (110) studied by first-principles calculations // Surf. Sci. 1996. V. 350. P. 145.

225. Lindan P.J.D., Harrison N.M., Gillan M.J. Mixed dissociative and molecular adsorption of water on the rutile (110) surface // Phys. Rev. Lett. 1998. V. 80. P. 762.

226. Lindan P.J.D. Water chemistry at the Sn02(110) surface: the role of inter-molecular interactions and surface geometry // Chem. Phys. Lett. 2000. V. 328. P. 325.

227. Bates S.P. Full-coverage adsorption of water on Sn02(110): the stabilization of the molecular species // Surf. Sci. 2002. V. 512. P. 29.

228. Donaldson J.D., Fuller M.J. Ion-exchange properties of tin materials. I. Hydrous tin (IV) oxide and its cation exchange properties // J. Inorg. Nucl. Chem. 1968. V. 30. P. 1082-1083.

229. Donaldson J.D., Fuller M.J. Ion exchange properties of tin(IV) materials. III., Anion exchange and further cation exchange studies on hydrous tin(IV) oxide // J. Inorg. Nucl. Chem. 1970. V.32. No 5. P. 1703-1710.

230. Brandone A., Meloni S., Girardi F., Sabloni E. Separations radiochimiques sur le dioxide d'etain // Analusis. 1973. V. 2. No 4. P. 300-305.

231. Santos L.R.B., Santilli C.V., Larbot A., Persin M., Pulcinelli S.H. Influence of membranesolution interface on the selectivity of SnCh ultrafiltration membranes // Sep. Sci. Technol. 2001. V. 22/23. P. 17-22.

232. Jaffrezic-Renault N., Kama N., Andrade-Martins H., Deschamps N. Study of the amphoteric properties of a- stannic acid // Radiochem. Radioanal. Lett. 1979. V. 37. No 4/5. P. 257-266.

233. Parks G.A. The isoelectric points of solid oxides, solid hydroxides, and aqueous hydroxo complex systems // Chem. Revs. 1965. No 2. P. 177-181

234. Перехожева Т.Н., Шарыгин JI.M., Малых Т.Г., Гончар В.Ф. Исследование кислотных свойств гидратированной двуокиси олова // Радиохимия. 1978. Т. 20. № 3. С. 414-419.

235. Перехожева Т.Н., Шарыгин JI.M., Егоров Ю.В. Исследование сорбционного равновесия меди (II) с гидратированным диоксидом олова // Радиохимия. 1982. Т. 24. № 3. С. 287-289.

236. Перехожева Т.Н., Шарыгин JI.M., Егоров Ю.В. Сорбция ионов кальция гидратированным диоксидом олова // Радиохимия. 1982. Т. 24. № 3. С. 290- 294.

237. Teruhisa К., Koushin Т., Hiroto I. Interaction of transition metal ions with a hydrous tin(IV) oxide surface // J. Chem. Soc. Jpn., Chem. and Ind. Chem. 1979. V. 82. No 8. P. 990 -995.

238. Ипполитов Е.Г., Кривцов H.B., Трипольская T.A., Пилипенко Г.П. Термохимическое исследование гидроксидных комплексных соединений Sn(IV): Na2Sn(OH)6. и Ca[Sn(OH)6] // Журн.неорган.химии. 1996. Т.41. №5. С.799-801.

239. Рутман Д.С., Торопов Ю.С., Плинер С.Ю. и др. Высокоогнеупорные материалы из диоксида циркония. М.: Металлургия. 1985.

240. Stevens R. Zirconia and zirconia ceramics // Magnesium Electron Publication. No 113. Published by Magnesium Electron Ltd. July 1986. Twickenham. U.K.

241. Costa A.L., Matteucci F., Dondi M., Zama I., Albonetti S., Baldi G. Heterocoagulation-spray drying process for the inclusion of ceramic pigments // J. Eur. Ceram. Soc. 2008. V. 28. P. 169-176.

242. Demirci U.B. , Garin F. Kinetics of Ru-promoted sulphated zirconia catalysed hydrogen generation by hydrolysis of sodium tetrahydroborate // J. Mol. Catal. A: Chemical. 2008. V. 279. P. 57-62

243. Naronga P., James A.E. Efficiency of ultrafiltration in the separation of whey suspensions using a tubular zirconia membrane // Desalination. 2008. V. 219. P. 348-357.

244. Bi J.L., Hong Y.Y., Lee C.C., Yeh C.T., Wang C.B. Novel zirconia-supported catalysts for low-temperature oxidative steam reforming of ethanol // Catalysis Today 129 (2007) 322-329

245. Davis B.H., Wender I. Foreword // Top Catal. 2000.V. 10. P.l.

246. Ma Т., Huang Y., Yang J., He J., Zhao L. Preparation of spherical zirconia powder in microemulsion system and its densification behavior // Materials and Design. 2004. V. 25. P. 515-519.

247. Lee M.H., Tai C.Y., Lu C.H. Synthesis of spherical zirconia by precipitation between two water / oil emulsions // J. Eur. Ceram. Soc. 1999. V. 19. P. 2593-2603.

248. Tai C.Y., Lee M.H., Lu C.H.J. Control of zirconia particle size by using two-emulsion precipitation technique // Chem. Engin. Sci. 2001. V. 56. P. 2389-2398.

249. Djuricic В., Pickering S., McGarry D., Glaude D.P., Tambuyser P., Schuster K. The properties of zirconia powders produced by homogeneous precipitation // Ceramics International. 1995. V. 21. P. 195-206.

250. Bourell D.L., Kaysser W. Sol-gel synthesis of nanophase yttriastabilized tetragonal zirconia and densification behavior below 1600 К // J. Am. Ceram. Soc. 1993. V. 76. P. 705-711.

251. Huang Y.X, Guo C.J. Synthesis of nanosized zirconia particles via urea hydrolysis // Powder Technol. 1992. V. 72. 101-104.

252. Fang J., Wang J., Ng S.-C., Chew C.-H., Gan L.-M. Ultrafine zirconia powders via microemulsion processing route //Nanostruct. Mater. 1997. V. 8. P. 499-505.

253. Juarez R.E., Lamas D.G., Lascalea G.E., Walsoe de RecaN.E. Synthesis of nanocrystalline zirconia powders for TZP ceramics by a nitrate citrate combustion route // J. Eur. Ceram. Soc. 2000. V. 20. P. 133-138.

254. Yashima M., Kakihana M., Ishii K., Ikuma Y., Yoshimura M. Synthesis of metastable tetragonal (t') zirconia — calcia solid solution by pyrolysis of organic precursors and coprecipitation route. // J. Mater. Res. 1996. V. 11. P. 1410-1420.

255. Yashima M., Ohtake K., Kakihana M., Yoshimura M. Zirconia 13 mol % calcia solid solution synthesis by the polymerized complex and coprecipitation routes // J. Mater. Sci. Lett. 1994. V. 13. P. 1564-1566.

256. Dodd A.C., McCormick P.G. Synthesis of nanocrystalline Zr02 powders by mechanochemical reaction of ZrCl4 with LiOH // J. Eur. Ceram. Soc. 2002. V. 22. P. 1823-1829.

257. Roy S., Ghose J. Synthesis of stable nanocrystalline cubic zirconia // Mater. Res. Bull. 2000. V. 35. P. 1195-1203.

258. Kolen'ko Yu V., Maximov V.D., Burukhin A.A., Muhanov V.A., Churagulov B.R. Synthesis of Zr02 and Ti02 nanocrystalline powders by hydrothermal process // Mater. Sci. Eng. C. 2003. V. 23. P. 1033-1038.

259. Noh H.J., Seo D.S., Kim H., Lee J.K. Synthesis and crystallization of anisotropic shaped Zr02 nanocrystalline powders by hydrothermal process // Mater. Lett. 2003. V. 57. P. 24252431.

260. Somiya S., Akiba T. Hydrotermal Zirconia Powders: A Bibliography // J. Eur. Ceram. Soc. 1999. V. 19. P. 81-87.

261. Piticescu R.P., Monty C., Taloi D., Motoc A., Axnite S. Hydrotermal synthesis of zirconia nanomaterials // J.Eur. Ceram. Soc. 2001. V. 21. P. 2057- 2060.

262. Guo G.-Y., Chen Y.-L. A nearly pure monoclinic nanocrystalline zirconia // J. Solid State Chem. 2005. V. 178. P. 1675-1682

263. Rashad M.M., Baioumy H.M. Effect of thermal treatment on the crystal structure and morphology of zirconia nanopowders produced by three different routes // J. Mater. Proc. Techn. 2008. V. 195. P. 178-185.

264. Davis В. H. Effect of pH on Crystal Phase of Zr02 Precipitated from Solution and Calcined at 600°C. //J. Am. Ceram. Soc. 1984. V.67. P.168.

265. Srinivasan R., Davis В. H. Influence of zirconium salt precursors on the crystal structures of zirconia// Catal. Lett. 1992. V. 14. P. 165-170.

266. Clearfield A. //Rev . Pure Appl. Chem. 1964. V.14. P.91

267. Clearfield A. The mechanism of hydrolytic polymerization of zirconyl solutions // J. Mater. Res. 1990. V.5. P.161-162.

268. Zhitomirsky I., Gal-Or L. Characterization of zirconium, lanthanum and lead oxide deposits prepared by cathodic electrosynthesis. // J. Mater. Sci. 1998. V. 33. P. 699-705.

269. Zhitomirsky I., Petric A. Electrolytic deposition of zirconia and zirconia organoceramic composites //Materials Letters. 2000. V.46. P. 1-6.

270. Шариков Ф.Ю., Альмяшева О.В., Гусаров В.В. Термический анализ процесса образования наночастиц Zr02 в гидротермальных условиях // Журн. неорган, химии 2006. Т.51 №10. С.1538-1543.

271. Hofmann A., Saues J. Surface Structure of Hydroxylated and Sulfated Zirconia. A periodic Density-Functional Study//J. Phys. Chem. В .2004. V. 108. P. 14652-14662.

272. Christensen A., Carter E. A. First principles study of the surfaces of zirconia. // Phys. Rev. В 1998. V. 58. P. 8050-8064.

273. Xie S., Iglesia E., Bell A.T. Water assisted tetragonal - to - monoclinic phase transformation of ZrO at low temperatures // Chem. Mater. 2000. V. 12. P. 2442-2447.

274. Зайцев JIM. О гидроокисях циркония // Журн. неорган, химии. 1966. Т.П. С. 16841692.

275. Torres-Garcia E., Peláiz-Barranco A., Vázquez-Ramos С., Fuentes G.A. Thermal and structural characterization of the Zr02-X(0H)2X to Zr02 transition // J. Mater. Res. 2001. V.16. P. 2209-2212.

276. Tani E., Yoshimura M., Sómi Ya S. Formation of Ultrafine Tetragonal ZrCh powder under hydro thermal conditions //J. Am. Ceram. Soc. 1983. V. 66. P. 11-13.

277. Yamaguchi T. Application of Zr02 as a catalyst and a catalyst support // Catal. Today. 1994. V.20.P. 199-218.

278. Matta J., Lamonier J.F., Edmond A.A., Zhilinskaya E.A., Aboukais A. Transformation of tetragonal zirconia phase to monoclinic phase in the presence of Fe3+ ions as probes : an EPR study // Physical Chemistry Chemical Physics. 1999. V. 1. P. 4975-4980.

279. Stefanic G., Music S., Sekulic A. Influence of precipitation chemistry and ball-milling on the thermal behavior of zirconium hydroxide // Thermochim. Acta. 1996. V. 273. P. 119-133.

280. Stefanic G., Popovic S., Music S. Influence of pH on the hydrothermal crystallization kinetics and crystal structure of Zr02 // Thermochim. Acta. 1997. V. 303. P. 31-39.

281. Kuznetsov P.N., Kuznetsova L.I., Zhyzhaev A.M., Pashkov G.L., Boldyrev V.V. Ultra fast synthesis of metastable tetragonal zirconia by means of mechanochemical activation // Applied Catalysis A: General. 2002. V. 227. P. 299-307.

282. Livage J., Doi K., Mazieres C. Nature and thermal evolution of amorphous hydrated zirconium oxide //J. Am. Ceram. Soc. 1968. V.51. P.349.

283. Keramidas G., WhiteW.B. Raman scattering study of the crystallization and phase transformations of Zr02 // J. Am. Ceram. Soc. 1974. V. 57. P.22.

284. Tani E., Yoshimura M., Somiya S. Revised phase diagram of the system Zr02-Ce02 below -1400°C // J. Am. Ceram. Soc. 1983. V. 66. P.l 16.

285. Wu F.-C., Yu S.-C. Effects of H2SO4 on the crystallization and phase-transformation of zirconia powder in the precipitation processes // J. Mater. Sci. 1990. V. 25. P. 970-976.

286. Garvie R.C. The occurrence of metastable tetragonal zirconia as a crystallite size effect // J. Phys Chem. 1965. V. 69. P. 1238.

287. Garvie R.C. Stabilization of the tetragonal structure in zirconia microcrystals // J. Phys Chem. 1978. V. 82. P. 218.

288. Bailey E., Lewis D., Librant Z.M., Portier L. // J. Trans. J. Br. Ceram. Soc. 1972. V. 71. P. 25.

289. Болдырев В.В. Механохимический синтез в неорганической химии. Новосибирск: Наука, Сиб. отд-ние. 1991. 250 с.

290. Scian A.N., Aglietti E.F., Caracohe М.С. et al. Phase transformations in monoclinic zirconia caused by milling and subsequent annealing // J. Am. Ceram. Soc. 1994. V. 77. P. 15251530.

291. Music S., Stefanic G., Vdovic N., Sekulic A. The effects of y-irradiation on the electrokinetic and thermal behavior of zirconium hydroxide // J. Thermal Analysis and Calorimetry. 2000. V. 59. P. 837-846.

292. ArataK. Solid superacids // Adv. Catal. 1990. V. 37. P. 165-211.

293. Corma A. Inorganic solid acids and their use in acid-catalyzed hydrocarbon reactions // Chem. Rev. 1995. V. 95. P. 559-614.

294. Song X., Sayari A. Sulfated zirconia-based strong solid-acid catalysts: Recent progress // Catalysis Reviews Science and Engineering. 1996. V. 38. P. 329-412.

295. Hiño M., Kobayashi S., Arata K. Solid catalyst treated with anion. 2. Reactions of butane and isobutane catalyzed by zirconium oxide treated with sulfate ion. Solid superacid catalyst // J. Am. Chem. Soc. 1979. V. 101. P. 6439-6441.

296. Hiño M., Arata К. Synthesis of solid superacid catalyst with acid strength of H0< -16.04 //J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1980. P. 851.

297. Tanabe K. Surface and catalytic properties of Zr02 II Mater. Chem. Phys. 1985. V. 13. P. 347-364.

298. Srinivasan R., Watkins T. R., Hubbard C. R., Davis В. H. Sulfated zirconia catalysts. The crystal phases and their transformations // Chem. Mater. 1995. V. 4. P. 725-730.

299. Srinivasan R., Keogh R. A., Milburn D. R. and Davis В. H. Sulfated zirconia catalysts: Characterization by TGA/DTA mass spectrometry // J. Catal. 1995. V. 153. P. 123-130.

300. Gillespie R.J. Fluorosulfuric acid and related superacid media // Accounts of Chemical Research. 1968. V. 1. P. 202-209.

301. Olah G.A., Prakash G.K.S. Sommer J. Superacids. Wiley: New York

302. Farca§iu D., Li J.Q. Preparation of sulfated zirconia catalysts with improved control of sulfur content, III. Effect of conditions of catalyst synthesis on physical properties and catalytic activity//Applied Catalysis A: General. 1998. V.175. P. 1-9.

303. Párvulescu V., Coman S., Grange P., Parvulescu V.I. Preparation and characterization of sulfated zirconia catalysts obtained via various procedures // Applied Catalysis A: General. 1999. V.176. P. 27-43.

304. Kayo A., Yamaguchi Т., Tanabe K. The effect of preparation method on the acidic and catalytic properties of iron oxide // J. Catal. 1983. V. 83. P. 99-106.

305. Ward D.A., Ко E.I. Sol-gel synthesis of zirconia supports: Important properties for generating n-butane izomerization activity upon sulfate promotion // J. Catal. 1993. V. 157. P. 321-333.

306. Tanabe K„ Misono M., Ono Y. // Stud. Surf. Sci. Catal. 1989. V. 51. P. 1909.

307. Morterra C., Cerrato G., Emanuel C., Bolis V. On the surface acidity of some sulfate -doped Zr02 catalysts // J. Catal. 1993. V. 142. P. 349-367.

308. Spielbauer D., Mekhemer G.A.H., Bosch E., Knozinger H. n-Butane isomerization on sulfated zirconia. Deactivation and regeneration as studied by Raman, UV-VIS diffuse reflectance and ESR spectroscopy // Catal. Lett. 1996. V. 36. P. 59-68.

309. Kustov L.M., Kazansky V.B., Figueras F., Tichit D. Investigation of the acidic properties of Zr02 modified by S02"4 anions // J. Catal. 1994. V. 150. P. 143-149.

310. Morterra C., Cerrato G., Ferroni L., Montanaro L. Surface characterization of yttria-stabilized tetragonal Zr02 Part 1. Structural, morphological, and surface hydration features // Mater. Chem. Phys. 1994. V. 37. P. 243-257.

311. Platero E.E., Mentruit M.P., Arean C.O., Zecchina A. FTIR studies on the acidity of sulfated zirconia prepared by thermolysis of zirconium sulfate // J. Catal. 1996. V. 162. P. 268276.

312. Coronado E., Gómez-García C.J. Polyoxometalate-based molecular materials // Chem. Rev. 1998. V.98. P.273-296.

313. Поп M.C. Гетерополи- и изополиоксометаллаты. Новосибирск: Наука. Сиб. отд-ние. 1990. 232с.

314. Mioc U.B., Todorovic M.R., Davidovic М., Colomban Ph. Holclajtner-Antunovic I. Heteropoly compounds-from proton conductors to biomedical agents/ Solid State Ionics. 2005. V. 176. P. 3005-3017.

315. Порай-Кошиц M.A., Атовмян JI.O. Стереохимия изополи- и гетерополисоединений. Часть II. Строение гетерополисоединений // В кн. Итоги науки и техники. Кристаллохимия. Т.19. М.: ВИНИТИ. 1985. С. 3-78.

316. Lunk H.-J., Salmen M., Weiner H., Baeker Ch., Wilde W., Miiller Darstellung der freien Dodekawolframatoaluminiumsaur H5AlWi2O40'6H2O mittels Gefriertrocknung // Z. anorg. allg. Chem. 1989. V. 568. P. 171-177.

317. Neiwert W.A., Cowan J.J., Hardcastle K.I., Hill C.L., Weinstock I.A. Stability and structure in a- and P-Keggin heteropolytungstates, Xn+Wi204o.(8"n)\ X =p-block cation // Inorg. Chem. 2002. V.41. No 26. P. 6950-6952.

318. Zhanga F.-Q., Wub H.-S., Cao D.-B., Zhang X.-M., Li Y.-W., Jiao H. Insight into the structure and intrinsic stability of the Keggin and Wells-Dawson neutral cages // J. Molecular Structure THEOCHEM. 2005. V. 755. P. 119-126.

319. Mizuno N., Misono M. Heterogeneous catalysis // Chem. Rev. 1998. V.98. P.199-217.

320. Okuhara Т., Mizuno N., Misono M. Catalytic chemistry of heteropoly compounds// Adv. Catal. 1996. V.41. P. 113-251.

321. Nakata S., Tanaka Y., Asaoka S., Nakamura M. Recent advances in applicationsof multinuclear solid-state NMR to heterogeneous catalysis and inorganic materials // J. Molecular Structure. 1998. V.441. P.267-281.

322. Bardin B.B., Davis R.J. Effect of water on silica-supported phosphotungstic acid catalysts for 1-butene double bond shift and alkane skeletal isomerization // Applied Catalysis A: General. 2000. V. 200. P. 219-231.

323. Okuhara Т., Nishiura Т., Watanabe H., Misono M. Insoluble heteropoly compounds as highly active catalysts for liquid-phase reactions // J. Mol. Catal. 1992. V. 74. P. 247-256.

324. Essayem N., Coudurier G., Fournier M., Vedrine J.C. Acidic and catalytic properties of CsxH3-xPW1204o heteropolyacid compounds // Catal. Lett. 1995. V. 34. P. 223-235.

325. Казанский Л.П., Потапова И.В., Спицын В.И. Протонный магнитный резонанс и ИК спектры иона диоксония (H20s)+ в гексагидратах гетерополикислот // Докл. АН СССР. 1977. Т. 235. №2. С. 387-390.

326. Lee K.Y., Mizuno N., Okuhara Т., Misono M. Catalysis heteropoly compounds XIII. An infrared study of ethanol and diethyl ether in the pseudoliquid phase of 12- tungstophosphoric acid//Bull. Chem. Soc. Jpn. 1989. V.62. P. 1731-1739.

327. Kozhevnikov I.V. Catalysis by heteropoly acids and multicomponent polyoxometallates in liquid-phase reactions // Chem. Rev. 1998. V.98. P.171-198.

328. Bielanski A., Datka J., Gil В., Malecka-Lubanska A., Micek-Ilnicka A. FTIR study of hydration of dodecatungstosilicic acid // Catal. Lett. 1999. V. 57. P. 61-64.

329. Izumi Y., Ono M., Ogawa M., Urabe K. Acidic cesium salts of Keggin-type heteropolytungstic acids as insoluble solid acid catalysts for estenfication and hydrolysis reactions // Chem. Lett. 1993. V. P.825-828.

330. Lee K.Y., Oishi S., Igarashi H., Misono M. Acidic cesium salts of molybdovanadophosphoric acids as efficient catalysts for oxidative dehydrogenation of isobutyric acid // Catal. Today. 1997. V.33. P. 183-189.

331. Inumaru К., Ito Т., Misono M. Porous aggregates of unidirectionally oriented microcrystallites of heteropoly compounds // Microporous and Mesoporous Materials. 1998. V.21. P.629-635.

332. Чуваев В.Ф., Попов К.И., Спицьш В.И. Высокотемпературная самодиффузия ионов водорода в твердых гетерополикислотах //Докл. АН СССР. 1980. Т.255. №4. С.892-895.

333. Jiirgensen A., Moffat J.B. The stability of 12-molybdosilicic, 12-tungstosilicic, 12-molybdophosphoric and 12-tungstophosphoric acids in aqueous solution at various pH // Catal. Lett. 1995. V.34. P.237-244.

334. Ueda W., Suzuki Y., Lee W., Imaoka S. Catalytic oxidation of propane to acrylic acid with molecular oxygen activated over reduced heteropolymolybdates // Stud. Surf. Sci. Catal. 1996. V.101. P.1065-1074.

335. Ueda W., Suzuki Y. Partial oxidation of propane to acrylic acid over reduced heteropolymolybdate catalysts // Chem. Lett. 1995. V.24. P. 541.

336. Hirano N., Inumaru K., Okuhara Т., Misono M. Mobility and exchange of protons and methanol molecules in H3PW12O40 pseudoliquid phase detected by solid state NMR // Chem. Lett. 1996. V.10. P. 1111.

337. Ониани Э.С., Чуваев В.Ф. Взаимодействие ацетонитрила с фосфорно- и кремневольфрамовой гетерополикислотами // Журн. неорган, химии. 1999. Т. 44. №7. С. 1090-1094.

338. Чуваев В.Ф., Ониани Э.С. Исследование методом ЯМР *Н гидратно-сольватного взаимодействия 12-вольфрамофосфорной кислоты с диэтиловым эфиром и ацетилацетатом в растворах // Журн. неорган, химии. 1999. Т. 44. №8. С.1397-1401.

339. Чуваев В.Ф., Ониани Э.С. Состав катионных ассоциатов растворов гидратов 12-вольфрамофосфорной кислоты в органических основаниях // Журн. иеорган. химии. 2000. Т. 45. №1. С. 151-154.

340. Кожевников В.И. Успехи в области катализа гетерополикислотами // Успехи химии. 1987. Т. 56. С. 811.

341. Izumi Y., Matsuo К., Urabe К. Efficient homogeneous acid catalysis of heteropoly acid and its characterization through ether cleavage reactions // J. Mol. Catal. 1983. V. 18. P. 299314.

342. Timofeeva M.N., Demidov A.V., Davydov A.A., Kozhevnikov I.V. UV-Vis and ESR spectroscopic studies of the adsorption of arenes on the heteropoly acid H3PW12O40 // J. Mol. Catal. 1993. V. 79. P. 21-28.

343. Капустин Г.И., Бруева T.P., Клячко A.JL, Тимофеева М.Н., Куликов С.М., Кожевников И.В. Изучение кислотности гетерополикислот// Кинетика и катализ. 1990. Т. 31. С. 1017-1020.

344. Baba Т., Hasada Y., Nomura М., Ohno Y., Ono Y. H NMR studies on the dynamic property of proton in Pd° H3PW12O40 systems in the presence of dihydrogen // J. Mol. Catal. 1996. V. 114. P. 247-255.

345. Mastikhin V.M., Terskikh V.V., Timofeeva M.N., Krivoruchko O.P. 'H, 31P NMR MAS, infrared and catalytic studies of heteropolyacid H3PW12O40 supported on MgF2 // J. Mol. Catal. A: Chemical. 1995. V.95. P.135-140.

346. Ярославцев А.Б., Ярославцева E.M.,Чуваев В.Ф. Электропроводность высоководных 12-вольфрамофосфатов лития и меди // Журн. неорган, химии 1994. Т. 39. № 6. С. 951-954.

347. Di Benedetto S., Chidichimo G., Golemme A., Imbardelli D. Water dynamics in Na3PWi204o-nH20: a 2H-NMR and 31P-NMR investigation // J. Phys. Chem. 1996. V.100. P.8079-8084.

348. Wang W., Li B.T., Zhang B.J., Wang Z.P. The proton conductivity of heteropoly compounds // Transition Metal Chem. 1997. V.22. No 1. P.58-60.

349. Ониани E.C., Сергиенко B.C., Чуваев В.Ф., Мистрюков Ф.Э. Структура, колебательные спектры и электропроводность кристаллосольвата H4SiWi204o-8(CH3)2SO // Журн. неорган, химии. 1991. Т.36. № 8. С.2048-2057.

350. Чуваев В.Ф., Ярославдев А.Б., Ярославдева Е.М., Ониани Е.С. Протонная проводимость гексасольватов 12-вольфрамофосфорной кислоты // Журн. неорган, химии 1991. Т.36. № 8. С.2101-2105.

351. Slade R.S.T., Ошапа M.J. Protonic conductivity of 12-tungstophosphoric acid (TPA, H3PW12O40) at elevated temperature // Solid State Ionics. 1992. V.58. P.195-199.

352. Davidovic M., Mioc U.B. Heteropolyacids as protonic conductors // Adv. Mater. High Technol. Appl. 1996. V.214. P.99-108.

353. Ukshe E.A., Leonova L.S., Korosteleva A.I. Protonic conduction in heteropoly compounds //// Solid State Ionics. 1989. V.36. P.219-223.

354. Nakamura O., Kodama T., Ogino I., Mikaga Y. High-conductivity solid proton conductors : dodecamolybdophosphoric acid and dodecatungstophosphoric acid crystals // Chem. Lett. 1979. V.17-18j

355. Коростелева А.И., Леонова Л.С., Укше E.A. Зависимость протонной проводимости гетерополисоединений от степени гидратации.// Электрохимия. 1987. Т. 23. № 10. С.1349-1353.

356. Конуэй Б.Е. Современные аспекты электрохимии / Под ред. Бокриса Дж. и Конуэя Б.М.: М.: Мир, 1967. С.55.

357. Ярославцев А.Б. Протонная проводимость неорганических гидратов // Успехи химии. 1994. Т.63. №4. С.449-455.

358. Colomban Ph., Tomkinson J., Novel forms of hydrogen in solids: the "ionic" proton and the "quasi-free" proton // Solid State Ionics. 1997. V.97. P. 123-134.

359. Yaroslavtsev A.B. Ion transport in heterogenous solid systems // Russ. Jour. Inorg. Chem. 2000. V. 45. Suppl.3. S249-S267.

360. Yaroslavtsev A.B., Kotov V.Yu. Proton mobility in hydrates of inorganic acids and acids solts // Russ. Chem. Bull. 2002. V.51. No4. P. 555-568.

361. Тимофеева M. H., Матросова M. M., Решетенко T. В., Авдеева Л. Б., Паукштис Е. А., Буднева А. А., Чувилин А. Л., Лихолобов В. А. , Адсорбция H3PW12O40 пористыми углеродными материалами // Изв. АН. Сер. хим. 2002. № 2. С. 232-236.

362. Mukai S.R, Sugiyama T., Tamon H. Immobilization of heteropoly acids in the network structure of carbon gels // Applied Catalysis A: General. 2003. V. 256. P. 99-105.

363. Strano M.S., Foley H.C. Synthesis and characterization of heteropolyacid nanoporous carbon membranes // Catalysis Letters. 2001. V. 74. P. 3—4

364. Pizzio L.R., Blanco M.N. Preparation and characterization of transition metal-modified lacunary Keggin 11-tungstophosphates supported on carbon // Mater. Lett. 2007. V. 61. P. 719724.

365. Gao S., Moffat J.B. The conversion of isobutane on silica-supported 12-tungstophosphoric and 12-molybdophosphoric acids: a reflection of their acidities // Applied Catalysis A: General. 2002. V. 229. P. 245-250.

366. Liu-Cai F.X., Sahut В., Faydi E., Auroux A., G. Hervé Study of the acidity of carbon supported and unsupported heteropolyacid catalysts by ammonia sorption microcalorimetry // Applied Catalysis A: General. 1999. V. 185. P. 75-83.

367. Staiti P., Freni S., Hocevar S. Synthesis and characterization of proton-conducting materials containing dodecatungstophosphoric and dodecatungstosilic acid supported on silica // J. Power Sources. 1999. V. 79. P. 250-255.

368. Ghanbari-Siahkali A., Philippou A., Dwyer J., Anderson M.W. The acidity and catalytic activity of heteropoly acid on MCM-41 investigated by MAS NMR, FTIR and catalytic tests // Applied Catalysis A: General. 2000. V. 192. P. 57-69.

369. Predoeva A., Damyanova S., Gaigneaux E.M., Petrov L. The surface and catalytic properties of titania-supported mixed PMoV heteropoly compounds for total oxidation of chlorobenzene // Applied Catalysis A: General. 2007. V. 319. P. 14-24.

370. Mohan Reddy K., Lingaiah N., Rao K.N., Nilofer Rahman, Sai Prasad P.S., Suryanarayana I. Vanadium incorporated ammonium salt of 12-molybdophosphoric acid supported on titania:

371. Effect of loading on the activity and selectivity of the catalysts during ammoxidation of 2-methylpyrazine // Applied Catalysis A: General. 2005. V. 296. P. 108-113.

372. Fu N., Lu G. Photo-catalytic H2 evolution over a series of Keggin-structure heteropoly blue sensitized Pt/Ti02 under visible light irradiation // Appl. Surf. Sci. 2009. V. 255. P. 4378-4383.

373. De Angelis A., Ingallina P., Berti D., Montanari L., Clerici M.G. Solid acid catalysts for alkylation of hydrocarbons // Catal. Lett. 1999. V. 61. P. 45-49.

374. Bardin B.B., Davis R.J. A comparison of cesium-containing heteropolyacid and sulfated zirconia catalysts for isomerization of light alkanes // Topics in Catalysis. 1998. V. 6. P. 77-86.

375. Narasimha Rao K., Mohan Reddy K., Lingaiah N., Suryanarayana I., Sai Prasad P.S. Structure and reactivity of zirconium oxide-supported ammonium salt of 12-molybdophosphoric acid catalysts // Applied Catalysis A: General. 2006. V. 300. P. 139-146.

376. X. Qu, Guo Y., Ни C. Preparation and heterogeneous photocatalytic activity of mesoporous H3PW1204o/Zr02 composites//J. Molecular Catalysis A: Chemical. 2007. V. 262. P. 128-135.

377. Caliman E., Dias J.A. , Dias S.C.L., Prado A.G.S. Solvent effect on the preparation of H3PW1204o supported on alumina // Catalysis Today. 2005. V.107/108. P. 816-825.

378. Jiang S., Guo Y., Wang C., Qu X., Li L. One-step sol-gel preparation and enhanced photocatalytic activity of porous polyoxometalate-tantalum pentoxide nanocomposites // J.Colloid and Interface Science. 2007. V. 308. P. 208-215.

379. Mukai S.R., Shimoda M., Lin L., Tamon H., Masuda T. Improvement of the preparation method of "ship-in-the-bottle" type 12-molybdophosphoric acid encaged Y-type zeolite catalysts // Applied Catalysis A: General. 2003. V. 256. P. 107-113.

380. Anandan S., Yoon M. Heteropolyacid-encapsulated TiHY zeolite as an inorganic photosynthetic reaction center mimicking the plant systems //J. Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. 2003. V. 160. P. 181-184.

381. Lim S.S., Park G.I., Song I.K., Lee W.Y. Heteropolyacid (HPA)-polymer composite films as catalytic materials for heterogeneous reactions // J. Molecular Catalysis A: Chemical. 2002. V. 182/183. P. 175-183.

382. Songa I.K., Lee W.Y. Heteropolyacid (HPA)-polymer composite films as heterogeneous catalysts and catalytic membranes // Applied Catalysis A: General. 2003. V. 256. P. 77-98.

383. Nowiñska К., Fórmaniak R., Kaleta W., Waclaw A. Heteropoly compounds incorporated into mesoporous material structure // Applied Catalysis A: General. 2003. V. 256. P. 115-123.

384. Feng W., Wang J., Wu Q. Preparation and conductivity of PVA films composited with decatungstomolybdovanadogermanic heteropoly acid // Materials Chemistry and Physics 2005. V. 93. P. 31-34.

385. Li Z., Zhang Q., Liu H., Hea P., Xua X., Li J. Organic-inorganic composites based on room temperature ionic liquid and 12-phosphotungstic acid salt with high assistant catalysis and proton conductivity // J.Power Sources. 2006. V. 158. P. 103-109.

386. Космодемьянская Г.В., Садыкова M.M., Спицын В.И. Изучение природы воды в боровольфрамовой кислоте термохимическим методом //Журн. неорган, химии. 1976. Т. 21. №4. С. 942-945.

387. Чуваев В.Ф., Лунк Х.И., Спицын В.И. Исследование боровольфрамовой кислоты методом ПМР//Докл. АН СССР. 1968. Т. 181. №5. С. 1156-1159.

388. Rashkin J.A., Pierron E.D., Parker D.L. Thermal and in situ X-ray studies of some heteropoly compounds: H5BWi204o.TOH20, (NHtMBW^o^HbO, ^[Р2Мо18062]-2Н20 and (ЫН4)з[РМо,204о]-2Н20 // J Phys. Chem. 1967. V. 71. № 5. P. 1265-1270.

389. Lunk H.-J., Varfolomeev M.B., Burlaev V.V. et al. Zersetzung von Dodekawolframatoborsauren // Z. anorg. allg. Chem. 1980. Bd.470. S. 64-68.

390. Чуваев В.Ф., Бараш А.В. Конфигурация и подвижность ионов в гексагидратах некоторых гетерополикислот вольфрама. Исследование методом ПМР // Координац. химия. 1982. Т. 8. № 12. С. 1664-1668.

391. Brown D.H. The structure of cesium tungstoaluminate // J. Chem. Soc. 1962. No 8. P. 3281-3282.

392. Цыганок Л.П., Малабенский С.В., Мальцева Г.В. Синтез и физико-химическое исследование гетерополикомплекса индия // Коорд. химия. 1984. Т. 10. № 3. С. 333-335.

393. Мальцева Г.В., Малабенский С.В., Гуртовая И.Л. Особенности коиплексообразования в системе индий-молибдат-вольфрамат // В сб. Физико-химические основы практического использования изо- и гетерополисоединений. Днепропетровск, 1983.С. 11-14.

394. Цыганок Л.П. Гетерополианионы структуры Кеггина аналитические формы с регулируемыми свойствами в физико-химических методах анализа // Журн. анал. химии. 1992. Т.47. №7. С. 1184-1199.

395. Мохосоев М.В., Максимова Л.Г., Тумурова Л.В., Суранова Н.А. Синтез и исследование вольфрамогаллиевой кислоты и солей щелочных металлов // Журн. неорган, химии. 1983. Т. 28. № 6. С. 1452-1456.

396. Лунк Х.И., Вафоломеев М.Б., Шамрай Н.Б., Халилов А.Э., Максимова Л.Г., Тумурова Л.В. Рентгенографическое изучение процесса термического разложения галлийвольфрамовой кислоты // Журн. неорган, химии. 1990. Т. 35. № 2. С. 443-445.

397. Лунк Х.И., Вафоломеев М.Б., Шамрай Н.Б. Кристаллохимическая идентификация гидратированной галлийвольфрамовой кислоты: уточнение // Журн. неорган, химии. 1991. Т. 36. № 10. С. 2492-2493.

398. Федотов М.А., Казанский Л.П. Изучение состояния гетерополианионов Mo(VI) и W(VI) с алюминием (III) и галлием (III) в водных растворах методом ЯМР 27Al, 7lGa и других ядер // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1988. №9. С.2000-2003.

399. Longvinenko V.A., Gavrilova G.V., Maksimova L.G. Study of dehydration kinetics of heteropoly molybdate and tungstate complexes of gallium (III) // J.Therm. Anal. 1991. V.37. P.953-958.

400. J.-Y. Niu, Li M.-X, Wang J.-P., Bo Y. Preparation and crystal structure of tungstogallate acid H5GaWi204o // J. Chemical Crystallography. 2003. V. 33. P. 10.

401. Jozefowicz L.C., Karge H.G., Vasilyeva E., Moffat J.B. A microcalorimetric investigation ofheteropolyacids //Microporous Mater. 1993. V.l. P. 313-322.

402. Weinstock LA., Barbuzzi E.M.G., Wemple M.W., Cowan J.J., Reiner R.S., Sonnen D.M., Heintz R.A., Bond J.S., Hill C.L. Equilibrating metal-oxide cluster ensembles for oxidation reactions using oxygen in water //Nature. 2001. No 8. P. 191-195.

403. Weinstock I.A., Cowan J.J., Barbuzzi E.M.G., Zeng H., Hill C.L. Equilibria between p and a isomers of Keggin heteropolytungstates // J. Am. Chem. Soc. 1999. V. 121. P. 4608-4617.

404. Cowan J.J., Bailey A.J., Heintz R.A., Do B.T., Hardcastle K.I., Hill C.L., Weinstock I.A. formation, isomerization, and derivatization of Keggin tungstoaluminates // Inorg. Chem. 2001. V. 40. P. 6666-6675.

405. López X., Maestre J.M., Во С., Poblet J.-M. Electronic properties of polyoxometalates: A DFT study of p/a-XMi204o.n relative stability (M = W, Mo and X a main group element) // J. Am. Chem. Soc. 2001. V. 123. P. 9571-9576.

406. Zhanga F.-Q., Wu H.-S., Qin X.-F., Li Y.-W., Jiao H. On the o/p-tAlW^O«.5" stability: Revisited // J.Molecular Structure: THEOCHEM. 2005. V.755. P. 113-117.

407. Sundaram K.M., Neiwert W.A., Hill C.L., Weinstock I.A. Relative energies of 0 and a isomers of Keggin dodecatungstogallate // Inorg. Chem. 2006. V. 45. No 3. P. 958-960.

408. Gaur S. Determination of Cs-137 in environmental water by ion-exchange chromatography //J. Chromatography A.1996. V. 733. No 1/2. P. 57-71.

409. Ratnikov A.N., Vasiliev A.V., Alexakhin R.M., Krasnova E.G, Pasternak A.D., Howard

410. B.J., Hove K., Strand P. The use of hexacyanoferrates in different forms to reduce radiocaesium contamination of animal products in Russia // The Science of the Total Environment. 1998. V.223. P. 167-176.

411. Ambashtaa R.D., Wattala P.K., Singhb S., Bahadurc D. Nano-aggregates of hexacyanoferrate (Il)-loaded magnetite for removal of cesium from radioactive wastes // J. Magnetism and Magnetic Materials. 2003. V. 267. P. 335-340.

412. Милютин B.B., Гелис B.M. Сравнительная оценка селективности сорбентов различных типов по отношению ионам цезия // Журн. прикл. химии. 1977. Т.70. № 12.1. C.1967-1970.

413. Sauter S., Wittstock G. Local deposition and characterisation of K2CoFe(CN)6. and K2Ni[Fe(CN)6] by scanning electrochemical microscopy // J. Solid State Electrochem. 2001. V.5.P. 205-211.

414. Kulesza P.J. Solid-state electrochemistry of iron hexacyanoferrate (Prussian Blue type) powders Evidence for redox transitions in mixed-valence ionically conducting microstructures // J. Electroanal. Chem. 1990. V. 289. No 1/2. P. 103-116.

415. Eftekhari A. Electrochemical behavior and electrocatalytic activity of a zinc hexacyanoferrate film directly modified electrode // J. Electroanal. Chem. 2002. V.37. P. 59-66.

416. Xu Sh„ Qian X., Li G. Size and morphology-controlled Ni2Fe(CN)6.-xH20 Prussian Blue analogue fabricated via a hydrothermal route // Mater. Res. Bull. 2008. V. 43. P. 135-140.

417. Sato O., Iyoda Т., Fujishima A., Hashimoto K. Photoinduced magnetization of a cobalt -iron cyanide // Science. 1996. V. 272. P. 704-705.

418. Jinli Y., Yan X., Desheng X. Preparation and characterization of iron-chromium cyanide molecular magnet nanoparticles protected by poly(vinylpyrrolidone) // Chem. Phys. Lett. 2007. V. 435. P. 317-321.

419. Тананаев И.В., Сейфер Г.Б., Харитонов Ю.Я. и др. Химия ферроцианидов. М.: Наука. 1971.320 с.

420. Sharpe A.G. The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals. Academ. Press. London, New York, San Francisco. 1976. 302 p.

421. Вольхин B.B., Шульга E.JI., Зильберман M.B. Ионный обмен, молекулярная сорбция и их вклад в общий процесс поглощения ионов смешанными ферроцианидами // В кн. Редкие щелочные элементы. Пермь: Пермск. политехи, ин-т, 1969. С. 337-345.

422. Вольхин В.В., Колесова С.А. Ряд анионов при молекулярной сорбции солей рубидия смешанными ферроцианидами никеля и рубидия // Неорган, материалы. 1968. Т.4. №1. С.66-70.

423. Вольхин В.В., Шульга E.JI. Разделение рубидия и цезия методом молекулярно-сорбционной колоночной хроматографии на ферроцианиде никеля // В кн. Редкие щелочные элементы. Пермь: Пермск. политехи, ин-т, 1969. С. 352-356.

424. Дубровин B.C., Брызгалова Р.В., Рогозин Ю.М., Чалиян К.Н. Исследование адсорбции и электрокинетического потенциала на кристаллах нормального ферроцианида кобальта с помощью радиоактивных индикаторов // Радиохимия. 1982. Т. 24. № 4. С. 425429.

425. Вольхин В.В., Колесова С.А. Молекулярная сорбция нитрита рубидия ферроцианидом никеля // Журн. физич. химии. 1969. Т.43. №7. С.1834-1838.

426. Сейфер Г.Б. К вопросу о цеолитной природе ферроцианидов переходных металлов. //Журн. неорган, химии. 1962. Т.7. № 5. С. 1208- 1211.

427. Хаган М. Клатратные соединения включения. М.: Мир, 1966.

428. Сейфер Г.Б. О природе сорбции органических веществ ферроцианидами // Журн. неорган, химии. 1962. Т.7. №7. С. 1746-1748.

429. Qureshi М., Varshney K.G., Khan F. Synthesis, ion exchange behavior and analytical application of stannous ferrocyanide // J.Chromotogr. 1972. V. 65. P. 547-555.

430. Varshney K.G., Varshney S.S. Cation chromatography on tin (II) hexacyanoferrate(II) paper in HC1 + NH4CI systems. Prediction of Ksp values from Ri values // Chromatographia. 1977. V.10. No 9. P. 542-544.

431. Харитонов Ю.Я., Гольданский В.И., Сейфер Г.Б., Борщаговский Б.В., Стукан Р.А. О некоторых закономерностях в спектрах гамма-резонанса и ИК- спектрах железоцианистых комплексов // Изв. АН СССР, сер.хим. 1970. №2. С. 271-278.

432. Сейфер Г.Б., Тарасова З.А. О термическом разложении феррицианидов металлов // Журн. неорган, химии. 1970. Т. 15. № 9. С. 2577-2578.

433. Сейфер Г.Б., Макарова З.А. Термическое разложение ферроцианидов серебра, таллия, свинца//Журн. неорган, химии. 1965. Т.10. №5. С.1022-1026.

434. Колебательные спектры в неорганической химии. Под ред. Харитонова Ю.А. М: Наука, 1971.354с.

435. Швейкин Г. П. Получение ультрадисперсных соединений титана карботермическим восстановлением диоксида титана//Неорган, материалы. 1999. Т. 35. № 5. С. 587-590.

436. Поляков Е.В., Ильвес Г.Н., Суриков В.Т. Поведение элементов-примесей при коллоидно-химической экстракции гидроксидных коллоидов // Радиохимия. 2000. Т.42. №5. С.431-434.

437. Бирюк JI. И., Горощенко Я. Г. Исследование влияния кислотности среды на процесс старения гидроокиси титана. // Журн. неорган, химии. 1977. Т. 22. № 3. С. 602-605.

438. Сахаров В.В., Иванова Н.Е., Коровин С.С., Захаров М.А. Топохимическое получение гидроокисей ниобия и тантала из различных соединений // Журн. неорган, химии. 1974. Т.19. № 3. С.579-584.

439. Шарыгин JI. М., Штин А.П., Третьяков С.Я. и др. Получение водных золей гидратированных окислов циркония, титана и олова электролизом их хлористых солей // Коллоидн. журн. 1981. Т.43. №4. С.812-814.

440. Зайцев Л.М., Бочкарев Г.С. Об особенностях поведения циркония в растворах // Журн. неорган, химии. 1962. Т.7. С.795-798.

441. Rollins О. W. Derivatives of the undecatungstogallate (III) anion. I. Cobalto (II) undecatungstogallate (III). Preparation, properties, structure, and salts // J. Inorg. Chem. 1972. V. ll.No.12. P. 3114-3118.

442. Максимов Г.М., Кустова Г.Н., Матвеев К.И., Лазаренко Т.П. Исследование взаимодействия гетерополианиона PW11O397" с ионами металлов методами колебательной спектроскопии //Координац. химия. 1989. Т.15. №6. С.788-796.

443. Matijevic Е., Kerker M., Beyer H., Theubert F. Heteropoly Compounds. VII. Triheteropoly Nickelates // Inorg. Chem. 1963. V.2. N0 3. P.581-585.

444. Поляков E.B. Реакции ионно-коллоидных форм микрокомпонентов и радионуклидов в водных растворах. Екатеринбург: УрО РАН, 2003. 279 с.

445. Дымов А. М., Савостин А. П. Аналитическая химия галлия. М.: Наука, 1968. С. 101

446. Рябчиков Д.И., Рябухин В.А. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия. М: Наука, 1966. 380 с.

447. Ефремова H.H., Финкельштейн Л.Д., Самсонова Л.Д., Немнонов С.А. Определение концентрации ионов с разным числом f-электронов в сульфидах Ce, Sm, Eu и Yb методом L-адсорбционной спектроскопии // Известия АН СССР, сер.физич. 1976. Т.40. № 2. С.420-426.

448. Гельман Н.Э. Методы количественного элементного микроанализа. М.: Химия, 1987. 295с.

449. Larson A.C., Von Dreele R.B. "GSAS" LANSCE, MS-H805, Los Alamos Natl. Lab. Los Alamos, NM 87545.

450. Sheldrick G.M. // SHELX-97. Release 97-1. University of Gottingen, 1997.

451. Иноземцев M.B., Неуймин А.Д., Палкин А.П. Твердые протонные электролиты и равновесные потенциалы водородных электродов в электрохимических ячейках на их основе. // В кн. Ионика твердого тела. Екатеринбург: УрО РАН, 1993. С. 81-116.

452. Сое P.L., Plevey R.G., Tatlow J.C. Aromatic polyfluorocompounds. Pt XXXI. The syntesis and reactions of some halogenomethylpentafluorophenylrnethanols and routes to some pentafluorophenylacetylenes //J. Chem. Soc.C. 1966. No 6. P. 597.

453. Харчук В.Г., Коленко И.П. Закономерности взаимодействия триметилфенолов с надуксусной кислотой // Журн. общей химии. 1987. Т. 57. № 4. С. 923-930.

454. Никольский Б.П., Матерова Е.А. Ионселективные электроды. Л.: Химия. 1980. 240 с.

455. Баусова Н.В., Бамбуров В.Г., Манакова Л.И., Сивопляс А.П. Ж. Электрод для определения концентрации фторид-ионов // Журн. аналит. химии. 1973. Т.28. №10. С.2042-2044.

456. Semmer V., Batamack P., Dorémieux-Morin С., Fraissard J. NMR studies of the Bronsted acidity of solids. Application to superacidic solids // Topics in Catalysis. 1998. V. 6. P. 119-125.

457. Капусткин B.K., Плетнев P.H., Денисова Т.А. Спектры ПМР поликристаллов, содержащих трехспиновые системы // Депонир. в ВИНИТИ. 2.08.83, № 4278-83Деп.

458. Капусткин В.К., Плетнев Р.Н., Иванов В.П. Анализ спектров ядерного магнитного резонанса поликристаллических гидратов: методические рекомендации. Свердловск: УНЦ АН СССР, 1985. 125с.

459. Pake G.E. Proton magnetic resonance in CaS04-2H20 // J. Chem. Phys. 1948. V.16. P. 327-332.

460. Andrew E.R., Bersohn R. Nuclear magnetic resonance line shape for a triangular configuration of nuclei // J. Chem. Phys. 1950. V.18. P.159-163.

461. Andrew E.R., Finch N.D. Nuclear magnetic resonance spectrum for isosceles triangular configuration of nuclei // Proceed. Phys. Soc. 1957. B70. No 10. P. 980-990.

462. Doremieux-Morin C. Theoretical study of the NMR spectra of powder containing nuclei of spin 1/2 arranged in an isosceles triangular magnetic configuration. // J. Magn. Res. 1979. V. 33. P. 505-509.

463. Лундин А.Г., Федин Э.И. Ядерный магнитный резонанс. Основы и применение. Новосибирск: Наука, СО, 1980. 192 с.

464. Уо Дж., Федин Э.И. Определение барьеров заторможенного вращения в твердых телах // Физика твердого тела. 1962. Т.4. № 8. С.2233 2237.

465. Nazarova G.S., Lutoev V.P., Denisova Т.А. Spectroscopic investigation of structure transformation wavellite // Applied Magnetic Resonance. 1991. No 2. P. 533-546.

466. Araki Т., Zoltai T. The crystal structure of wavellite // Z. Krist. 1968. Bd.127. S.21-33.

467. Абрагам А. Ядерный магнетизм. ИЛ. M., 1963. 552с.

468. Лундин А.Г., Зорин В.Е. Ядерный магнитный резонанс в конденсированных средах // Успехи физич. наук. 2007. Т.177. №10. С.1107-1131.

469. Блюменфельд Л.А., Воеводский В.В., Семенов А.П. Применение электронного парамагнитного резонанса в химии. Новосибирск: СО АН СССР, 1962. 240 с.

470. Galino S., Gonzales-Tovany L. Monte-Carlo simulation EPR spectra of polycrystalline samples // J.Magn.Res. 1981. V.44. N 2. P.250-254.

471. Каррингтон А., Мак-Лечлан Э. Магнитный резонанс и его применение в химии. М.: Мир, 1970. 447 с.

472. Porte A.L., Gutowsky H.S., Boggs J.E. Proton magnetic resonance studies of polycrystalline uranium oxide hydrates. I-II. ß-U03 -2H20. // J. Chem. Phys. 1962. V. 36. No 7. P.1695-1703.

473. Плетнев P.H., Денисова T.A., Ивакин A.A. Состояние водорода в гидроокиси титана.// Журнал прикл. химии. 1977. Т. 50. № 10. С.2362-2364.

474. Розенталь О.М., Денисова Т. А., Плетнев Р.Н., Ивакин А. А. Взаимосвязь протонной структуры и стехиометрии гидроокиси титана // Журн. прикл. химии. 1980. Т. 53. № 1. С. 13-18.

475. Плетнев Р.Н., Ивакин A.A., Клещев Д.Г., Денисова Т.А., Бурмистров В.А. Гидратированные оксиды элементов IV и V групп. М.: Наука, 1986. 186 с.

476. Herzog-Chance M.N., Potier J., Potier A. Etude par RMN des mouvements et de la geometrie de l'ion oxonium dans des sels cristallises // Adv. Mol. Relaxat. and Interact. Processes. 1979. V. 14. No 1. P. 245-267.

477. Doremieux-Morin C., Krähe M., Yvoire F. Etude par resonance magnetique protonique sur poudres, d'hydrogenophosphates et arsenates anhydres on hydrates // Bull. Soc. chim. France. 1973. No 2. P. 409-417.

478. Первушин В.Ю., Денисова Т.А.,Толчев A.B., Марченко В.П., Плетнев Р.Н., Тюстин В.А., Клещев Д.Г. Структурные изменения гидратированного диоксида титана при старении на воздухе и термообработке. // Журн. неорган, химии. 1985. Т. 30. № 4. С. 855859.

479. Онорин С.А., Ходяшев М.Б., Денисова Т.А., Вольхин В.В., Захаров Н.Д. Влияние условий синтеза на строение и ионообменные свойства гидратированного диоксида титана. //Журн. неорган, химии. 1992. Т.37. № 6. С. 1218-1222.

480. Денисова Т.А., Плетнев Р.Н., Перехожева Т.Н., Шарыгин Л.М. Изучение сорбции ионов Na+, Cs+, Са2+ на гидратированном диоксиде титана методом ПМР // В кн. Ядерный резонанс в твердофазных соединениях d-металлов. Свердловск: УНЦ АН СССР, 1985. С. 3-5.

481. Печенюк С.И. Сорбционно-гидролитическое осаждение платиновых металлов на поверхности неорганических сорбентов. JL: Наука, 1991. 246 с.

482. Онорин С.А., Вольхин В.В., Ходяшев М.Б., Захаров Н.Д., Денисова Т.А. О строении рентгеноаморфного гидратированного диоксида титана // Журн. неорган, химии. 1992. Т.37. №6. С.1228-1232.

483. Онорин С.А., Ходяшев М.Б., Захаров Н.Д., Вольхин В.В., Денисова Т.А. Физико-химические исследования гидратированного диоксида титана и продуктов сорбции на нем ионов As и Na // Журн. неорган, химии. 1992. Т.37. №6.С. 1223-1227.

484. Гельферих Ф. Иониты. М.: Изд-во иностр. литер., 1962. 390 с.

485. Гуляницкий А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии. М.: Мир, 1975. С. 148.

486. Накамото К. Инфракрасные спектры, неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966. 412 с.

487. Мелихов И.В., Комаров В.Ф. Келебеев Ф.С. Иерархическая структура сорбентов для радионуклидов // Радиохимия. 1982. Т. 26. № 5. С. 585-593.

488. Xia В., Li W., Zhang В., Xie Y. Low temperature vapor-phase preparation of ТЮ2 nanopowders // J.Mater.Sci. 1999. V. 34. P. 3505 3511.

489. Kosmulski M., Januszy W. Dispersions of anatase in ambient temperature ionic liquids // J. Colloid Interface Sci. 2001. V. 242. P. 104-105.

490. Xu Y., Zheng, W., Liu, W. Enhanced photocatalytic activity of supported Ti02: dispersing effect of Si02 // J. Photochemistry and Photobiology, A: Chemistry. 1999. V. 122. P. 57-60.

491. Kato A., Takeshima Y., Katatae Y. Preparation of spherical titania particles from inorganic precursor by homogeneous precipitation // Mater. Res. Soc. Symp. Proc., 1989. V. 155. P. 1317.

492. Casey, J.D. Lazer-induced vapor-phase synthesis of titanium dioxide // J. Mater. Sci. 1987. V. 22. P. 4307-4312.

493. Schneider M., Baiker A. High-surface-area titania aerogels: preparation and structural properties // J. Mater. Chem. 1992. V. 2, No 6, P. 587-589.

494. Akhtar M.K., Pratsinis S.E., Mastrangelo S.V.R. Dopants in vapor-phase synthesis of titania-powders // J. Amer. Ceram. Soc. 1992. V. 75. P. 3408-3416.

495. Suyama Y., Kato A. Ti02 produced by vapor-phase oxygenolysis of TiCL // J. Amer. Ceram. Soc. 1976. V. 59. P. 146-148. :

496. Vemury S., Pratsinis S.E., Kibbey L. Electrically controlled synthesis of nanophase Ti02, Si02 and Sn02 powders // J. Mater. Res. 1997. V. 12. P. 1031-1042.

497. Wagner E., Brunner H. // Aerosil, herstellung, eigensehaften und verhalten in organischen flussigkeiten// Ang. Chemie. 1960. V. 72. P. 744-747.

498. Gleiter H. Nanocrystalline materials // Prog. Mater. Sci. 1989. V. 33. P. 223-315.

499. Siegel R.W., Eastman J.A. Synthesis, characterization, and properties of nanophase ceramics // Mater. Res. Soc. Symp. Proc. 1989. V. 132. P.3-4.

500. Shveikin G.P., Polyakov E.V., Denisova T.A., Grigorov I.G., Shtin A.P Hierarchy of sizes and sorption selectivity of ultrafine particles of hydrated titania // Int. J. Nanotechnology. 2006. V. 3. No 3. P. 232-239.

501. Avvakumov E.G., Devyatkina E.N., Kosova N.V. Mechanochemical reactions of hydrated oxides // J. Solid State Chem. 1994. V. 113. No 2. P. 379-383.

502. Косова H.B., Девяткина Е.Г., Аввакумов E.T., Денисова Т.А., Журавлёв Н.А., Асанов И.П. Механохимические реакции гидратированных оксидов: некоторые аспекты механизма // Химия в интересах устойчивого развития. 1998. № 6. С. 1- 6.

503. Косова Н.В., Девяткина Е.Т., Денисова Т.А., Журавлев Н.А., Аввакумов Е.Г. Протонный перенос в механохимических реакциях гидратированных оксидов // Журн. неорган, химии. 1999. Т.44. №6. С. 912-916.

504. Косова Н.В., Аввакумов Е.Г. Механохимический синтез титаната кальция на основе гидратированных оксидов // Сиб. хим. журн. 1992. №3. С. 121-127.

505. Косова Н.В., Девяткина Е.Т., Аввакумов Е.Г. Поверхностные основные и кислотные центры и механохимические реакции в смесях гидратированных оксидов //Докл. РАН. 1996. Т. 347. № 4. С. 489-492.

506. Doremieux-Morin С., Fraissard J. Application de la resonance magnétique nucléaire á l'étude de la distribution et de l'acidité de l'eau de constitution des solides // Catalysis by Acids and Bases. Amsterdam, 1985. P. 299-310.

507. Шарыгин JI.M., Денисова Т.А., Вовк C.M., Перехожева Т.Н., Плетнев Р.Н., Гончар В.Ф. Распределение различных форм воды в гидратированном диоксиде олова // Журн. неорган, химии. 1985. Т. 30. № 8. С. 1968-1973.

508. Денисова Т.А., Плетнев Р.Н., Федотов М.А., Шарыгин J1.M. ЯМР U9Sn и Н в гидратированном диоксиде олова // В кн. Радиоспектроскопия твердого тела. Свердловск: УНЦ АН СССР, 1984. С. 54-56.

509. Шарыгин J1.M., Гончар В.Ф. Перехожева Т.Н., Логунцева Е.Н. Поверхностная структура гидратированной двуокиси олова// Радиохимия. 1979. Т. 21., № 1. С. 47-49.

510. Перехожева Т.Н., Денисова Т.А., Шарыгин Л.М., Плетнев Р.Н. Изучение сорбции ионов кальция на гидратированном диоксиде олова методом ПМР // Журн. неорган, химии. 1985. Т. 30. № 12. С. 3055-3058.

511. Швейкин Г.П., Штин А.П., Поляков Е.В., Денисова Т.А., Блиновсков Я.Н., Григоров И.Г., Хлебников А.Н. Иерархия размеров частиц гидроксида циркония, осажденных на поверхность инертного носителя // Неорган, материалы. 2005. Т. 41. №5. С. 557-563.

512. Liu Т., Li F. , Li X. Effects of peptizing conditions on nanometer properties and photocatalytic activity of TÍO2 hydrosols prepared by Н2ТЮ3 // J. Hazardous Materials. 2008. V. 155. P. 90-99.

513. Hoshino Т., Kato K., Natori Y., Nakamura M., Sasaki K., Hayashi K., Terai Т., Tatenuma K. New synthesis method of advanced lithium titanate with LÍ4TÍO4 additives for ITER-TBM // Fusion Engineering and Design. 2009. V. 84. No 2/6. P. 956-959.

514. Antidormi R., Proust E., Roux. N. A review of tritium release modeling from lithium ceramics// Fusion technology. 1995. V. 28. No 3. P. 519-524.

515. Gierszewski P. Review of properties of lithium metatitanate// Fusion engineering and design. 1998. V.39. No 4. P. 739-743.

516. Roux N., Tanaka S., Johnson C., Verrall R. Ceramic breeder material development// Fusion engineering and design. 1998. V. 41. P. 31-38.

517. Dorrian J.F., Newnham R.E. Refinement of the structure of LÍ2TÍO3 // Mater. Res. Bull. 1969. V. 4. P. 179-184.

518. Castellanos M., West A.R. Order-disorder phenomena in oxides with rock salt structure: the system Li2Ti03-Mg0 // J. Mater. Sci. 1979. V. 14. P.450-454.

519. Dittrich G., Hoppe R. Die Kristallstructur von Li2Zr03 und Li2Hf03 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1969. Bd.371. S. 306-317.

520. Hodeau J.L., Marezio M., Santoro A., Roth R.S. Neutron profile refinement of the structure of Li2Sn03 and Li2Zr03 // J. Solid State Chem. 1982. V. 45. P. 170-179.

521. Денисова T.A. Водородзамещенные фазы на основе металлатов лития LÍ2MO3 (M=Ti, Zr, Sn) // Альтернативная энергетика и экология. 2007. Т.47. №3. С. 39-44.

522. Пантюхина М.И., Андреев О.Л., Зубков В.Г., Тютюнник А.П., Баталов Н.Н. Высокотемпературные рентгено- и нейтронографические исследования метацирконата лития//Жур. неорган, химии. 2001. Т.46. С.1716-1723.

523. Нефедов В.И. Рентгеноэлектронная спектроскопия химических соединений. Справочник. М.: Химия, 1984. 256 с.

524. Briggs D., Seah М.Р. (Eds.) Practical Structure Analysis by Auger and X-ray Photoelectron Spectroscopy. Wiley: Chichester, 1983. 598 p.

525. Денисова T.A., Максимова Л.Г., Поляков E.B., Журавлёв Н.А., Ковязина С.А., Леонидова О.Н., Хабибулин Д.Ф., Юрьева Э.И. Синтез и физико-химические свойства метатитановой кислоты//Журн. неорган, химии. 2006. Т.51. №5. С. 757-766.

526. Johnston D.C. Superconducting and normal state properties of Lii+xTi2-x04 spinel compounds//J. LowTemp.Phys. 1976. V.25.Nol/2. P.145-175.

527. Щапова Ю.В., Юрьева Э.И., Рыжков M.B. и др. Квантовохимические расчеты в минералогии: моделирование электронного строения и параметров Мессбауэровских спектров. Миасс: ИМин УрО РАН, 2000. 90 с.

528. Phillips B.L., Burnley Р.С., Worminghaus К., Navrotsky A. 29Si and *Н spectroscopy of high-pressure hydrous magnesium silicates // Phys. Chem. Minerals. 1997. V.24. P.179-190.

529. Мастихин B.M., Замараев К.И. Исследование гетерогенного катализа методом ЯМР высокого разрешения в твердом теле. Препринт. Новосибирск: ИК СО АН СССР, 1990. 76 с.

530. Поротников Н.В., Чабан Н.Г., Петров К.И. Колебательные спектры двойных оксидов Li2Sn03 и Li2Ti03 //Журн. неорган, химии. 1983. Т.28. № 10. С.2466-2468.

531. Голубеева Л.В., Поротников Н.В., Кондратов О.И., Петров К.И. Интерпретация колебательных спектров двойных оксидов Li2Ti03 и Li2Sn03 // Журн. неорган, химии. 1990. Т.35. № 7. С. 1804-1809.

532. Солдатов В.Г. Свободная энергия ионообменных процессов // В кн. Ионный обмен. М.: Наука, С. 111-126.

533. Денисова Т.А., Максимова Л.Г., Журавлёв Н.А., Бакланова Я.В., Леонидова О.Н., Бакланова И.В. Состояние водорода в новом оксигидроксиде циркония // Альтернативная энергетика и экология. 2007. № 7(51). С. 29 31.

534. Dittrich G., Норре R. Die Kristallstructur von Li2Zr03 und Li2Hf03 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1969. Z. 371. S. 306-317.

535. Габуда С.П., Лундин А.Г. Внутренняя подвижность в твердом теле. Новосибирск: Наука, 1986. 176 с.

536. Зайнуллина B.M., Жуков В.П., Денисова Т.А., Максимова Л.Г. Электронная структура и химическая связь в Li2.xHxTi03 (0<х<2) с моноклинной и кубической структурами // Журн. структурной химии. 2003. Т.44. №2. С.210-215.

537. Soler J.M., Artacho Е., Gale J. D., García A., Junquera J., Ordejón P., Sánchez-Portal D. The Siesta method for ab initio order-N materials simulation // J. Phys.: Condens. Matter. 2002. V. 14. P. 2745.

538. Денисова Т.А., Максимова Л.Г., Поляков Е.В., Бакланова Я.В., Журавлев Н.А. Сорбционные свойства метакислот элементов IV групп // В сб. трудов «Ионный перенос в органических и неорганических мембранах». Краснодар- Туапсе. 2008. С. 101.

539. Максимова Jl. Г. Денисова Т. А.Состояние воды и особенности превращения 12-вольфрамогаллиевой гетерополикислоты при термообработке // Журн. неорган, химии. 1989. Т. 34. № 7. С. 1757-1760.

540. Казанский Л.П., Голубев A.M. Колебательные спектры гетерополианионов различных структурных типов // В кн. Химия соединений Mo (VI) и W(IV). Новосибирск, 1979. С.66-84.

541. Юрченко Э. Н. Методы молекулярной спектроскопии в химии координационных соединений и катализаторов. Новосибирск: Наука, 1986. 198 с.

542. Kreuer K.D. Proton conductivity: materials and applications // Chem.Mater. 1996. V.8. No 3.P. 610-641.

543. Чуваев В.Ф. Дис. . докт. хим. наук. М.: Ин-т физ. химии АН СССР. 1975. 464с.

544. Chidichimo G., Golemme A., Imbardelli D., Santoro E. Water structure and dynamics in H3PW1204o-nH20 and НзРМо1204о-пН20: a deuterium magnetic resonance study // J. Phys. Chem. 1990. V. 94. P. 6826-6830.

545. Макатун B.H., Чуваев В.Ф., Соловей O.M., Шестаков В.Л. Механизм каталитического действия твердых гетерополивольфраматов в связи с динамикой протонсодержащих групп // Доклады АН СССР. 1986. Т. 287. № 2. С. 382-384.

546. Денисова Т.А., Максимова Л.Г., Леонидова О.Н, Журавлев H.A. Протонная подвижность в вольфрамовых гетерополикислотах 12-ряда // Журн. неорган, химии. 2001. Т. 46. № 10. С. 1711-1726.

547. Рыкова А.И. Адсорбционные свойства гетерополикислот структуры Кеггина и модифицированных ими кремнеземных носителей // Автореферат канд. дисс. Челябинск. 2003.

548. Цыганок Л.П., Клейнерман Т.В. Изучение устойчивости молибденовых и вольфрамовых гетерополикомплексов галлия в водных растворах // Журн. неорган, химии. 1974. Т. 19. № 8. С. 2239-2242.

549. Цыганок Л.П., Клейнерман Т.В. О вольфрамовых гетерополикомплексах галлия // Журн. неорган, химии. 1976. Т. 21. № 10. С. 2741-2744.

550. Цыганок Л.П., Ткач В.И. Исследование реакций образования и синтез молибдовольфрамовых гетерополикомплексов галлия // Координац. химия. 1979. Т. 5. № 3. С. 375-380.

551. Rollins O.W., Skolds C.R. Derivatives of the undecatungatogallate (III) anion. Cupro (II) and mangano (II) undecatungstogallate (III) preparation, properties, structure and salts // J. Inorg. Chem. 1980. V. 42. № 3. P. 371-376.

552. Максимова Л.Г. Автореф. дис. . канд. хим. наук. Алма-Ата: КазГУ, 1985.

553. Белоусова Е.Е., Кривобок В.И., Розанцев Г.М., Чотий К.Ю. Химизм осаждения Мш в системах M(N03)3-Na2W04-HN03-H20, где Мп-А1, Ga, In, Sc, Y // Журн. неорган, химии. 1992. Т. 37. №11. С. 2590-2597.

554. Максимова Л. Г. Денисова Т. А. Волков В. Л. Курбатова Л. Д. Ивакин А. А. Синтез и свойства 12-вольфрамогаллатов лития и натрия // Журн. неорган, химии. 1988, Т. 33. № 9. С. 2278-2283.

555. Денисова Т.А., Максимова Л.Г., Штин А.П. 12-вольфрамогаллаты калия, рубидия, цезия//Журн. неорган, химии. 1990. Т. 35. № 5. С.1167-1171.

556. Денисова Т.А., Иноземцев М.В., Максимова Л.Г., Палкин А.П., Волков В.Л.Состав, строение и электропроводность 12-вольфрамоиндата натрия гидрата // Журн. неорган, химии. 1996. Т.41. №2. С.192-196.

557. Максимова Л.Г., Денисова Т.А., Журавлёв Н.А. Вольфрамовые гетерополикомплексы алюминия и индия структуры Кеггина // Журн. неорган, химии. 1997. Т.42.№3. С. 415-419.

558. Allman R., d'Amour H.Z. Die Struktur des Keggin Komplexes PW12O403" am Beispiel des triklinenNaH2PWi204o-xH20(x=12-14)//Z. Kristallogr. 1975. B. 141. S. 161-173.

559. Coats A.W., Redfern J.P. Kinetic parameters from thermogravimetric data // Nature. 1964. V. 201. P. 64-68.

560. Horowitz H.H., Metzger G. A new analysis of thermogravimetric traces // Anal. Chem. 1963. V. 35. P. 1464-1468.

561. Россотти Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесии в растворах. М.: Мир, 1965.

562. Захаров АА., Шаплыгин И.С. Синтез и исследование свойств галлатов и индатов щелочных металлов//Журн. неорган, химии. 1983. Т. 28. № 1. С. 107-111.

563. Колесова В.А. Спектроскопический критерий координации алюминия в анионных каркасах // Изв. АН СССР, сер. хим. 1962. №11. С. 2082-2084.

564. Santos J.A. An X-ray study of the cesium salts of certain 12-heteropoly acids // Proc. Royal. Soc. 1935. V. A150. P. 309-322.

565. Ярославцев А.Б., Ярославцева E.M., Чуваев В.Ф. Строение и механизм электропереноса в гидратированном вольфрамофосфате таллия // Журн. неорган, химии. 1990. Т. 35. № 11. С. 2769-2772.

566. Ярославцева Е.М., Чуваев В.М. Состояние воды и особенности термических превращений 12-вольфрамофосфатов щелочных и переходных металлов // Журн. неорган, химии 1986. Т.31. №5. С. 1174-1179.

567. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир, 1976. 541 с.

568. Siedle A., Wood Т.Е., Brostrom M.L. et al. Solid-state polymerization of molecular metal oxide clusters: aluminium 12-tungstophosphate // J. Am. Chem. Soc. 1989. V. 111. No 5. P. 1665.

569. Shizhong L., Enbo W., Lin X. Studies on redox properties and stability of 1:12 heteropoly compounds with rare earth elements // Wuji Huaxue Xuebao. 1994. V. 10. №1. P. 40.

570. Лангербайнс К. Смеси гетерополимолибдатов и их применение в качестве катализаторов: Заявка 3626256 ФРГ // Б.И. 1988. № 18.

571. Яцимирский К.Б., Костромина Н.А., Шека З.А. и др. Химия комплексных соединений редкоземельных элементов. Киев: Наук, думка, 1966. 493 с.

572. Фиштак И.Ф., Витаман И.И. Термодинамика гидролиза ионов металлов. Кишинев: Штиинца, 1988. 294 с.

573. Cherrill M.S., King Ch. В., Spooner R.C. The oxidation potential of cerous-ceric perchlorates // J. Am. Chem. Soc. 1943. V. 65. No 2. P. 170.

574. Misono M. New catalytic aspects of heteropolyacids and related compounds to the molecular design of practical catalysts // Stud. Surf. Sci. Catal. 1993. V.75. P. 69-101.

575. Timofeeva M.N., Maksimovskaya R.I., Paukshtis E.A., Kozhevnikov I.V. Esterification of 2,6-pyridinedicarboxylic acid with n-butanol catalyzed by heteropyacid H3PW12O40 or its Ce(III) salts//J.Molecular Catal. A: Chemical. 1995. V. 102. P.73-77.

576. Чуваев В.Ф., Гасанов А.И., Спицин В.И. О состоянии воды в структуре фосфорновольфрамовой гетерополикислоты//Докл. АН СССР. 1974. Т. 216. №4. С. 826.

577. Yano S., Sasaki S., Sidei Т. Asymmetry of proton resonance signals in some hydrates of iron group salts // J. Phys. Soc. Jpn. 1958. V. 13. No 2. P. 227.

578. Моисеев Б.М. Исследование тонкой структуры линии ЯМР двухспиновых систем в некоторых минералах: Автореф. дис. канд. физ.-хим. наук. ИФХАН СССР, 1967. 22 с.

579. Barcza L., Pope М.Т. Heteroconjugation of inorganic anions in nonaqueous solvents. III. Complexes of polymolybdates and tungstates with chloral hydrate // J. Phys. Chem. 1975. V. 79. No 1. P. 92.

580. Денисова Т.А., Максимова Л.Г., Журавлёв H.A., Харчук В.Г., Волков B.JI Продукты взаимодействия 12-вольфрамовых гетерополикислот с металлическим церием. // Неорганические материалы. 1996. Т.32. № 4. С.482-487.1 R4

581. Kazansky L.P., Fedotov MA. Paramagnetic W n.m.r. chemical shifts in heteropolytungstates // J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1983. No 8. P. 417-419.

582. Федотов M.A., Казанский JI.П. Изучение состояния гетерополианионов Mo(VI) и97 71

583. W(VI) с алюминием (III) и галлием (III) в водных растворах методом ЯМР Al, Ga и других ядер // Изв. АН СССР, сер.хим. 1988. №.9. С.2000-2003.

584. Федотов М.А., Максимов Г.М., Матвеев К.И. Спектры ЯМР 17 О, 183W и состояние в водных растворах комплексов Y(III), La(III), Ce(IV), Th(IV), Lu(III) с гетерополианионом PW11O39 7"// Координац. химия. 1990. Т. 16. № 2. С. 203-206.

585. Peacock R.D., Weakley T.J.R. Heteropolytungstate complexes of the lanthanide elements. Part I. Preparation and reactions // J. Chem. Soc. A. 1971. No 11. P. 1836-1839.

586. Peacock R.D., Weakley T.J.R. Heteropolytungstate complexes of the lanthanide elements. Part II. Electronic spectra: a metal-ligand charge-transfer transition of cerium(III) // J. Chem. Soc. A. 1971. No 12. P. 1937-1940.

587. Максимов Г.М., Максимовская Р.И., Кожевников И.В. Гетерополикислоты, производные от комплексов аниона PW11O397"// Журн. неорган, химии. 1992. Т. 37. Jte 10. С. 2279-2286.

588. Haraguchi N., Okaue Y., Isobe Т., Matsuda Y. Stabilization of tetravalent cerium upon of unsaturated heteropolytungstate anions // Inorg. Chem. 1994. V. 33. No 6. P. 1015-1020.

589. Xin Z., Peng J., Wang Т., Xue В., Kong Y., Li L., E. Wang Keggin POM microtubes: a coincident product of crystal growth and species transformation // Inorg. Chem. 2006. V. 45. No.22. P. 8856-8858.

590. Rocchiccioli-Deltcheff C., Thouvenot R. Spectres infrarouge et Raman des isomeres a des heteropolyanions 11 et 9-tungstosilicates, metalli-ll-tungstosilicates et tungstomolybdosilicates // C. R. Acad. Sci. 1974. V. 278. Serie C. P. 857-860.

591. Tourne C, Tourne G., Brianso M.C. Bis(undecatungstogermanato)uranate(IV) de cesium: Сi2U(GeWi 1039)2.'13-14H20 // Acta Crystallogr. 1980. V. B36. No 9. P. 2012-2018.

592. Enjalbort R., Galy J. A Refinement of the structure of V205 // Acta Crystallogr. 1986. V. C42.No 11. P. 1467-1469.

593. Gopal R., Calvo C. Crystal structure of a- Zn2V207 // Can. J. Chem. 1973. V. 51. No 7. P. 1004-1009.

594. Sauerbrei E.E., Faggiani R., Calvo C. Cobalt divanadate and nickel divanadate // Acta Crystallogr. 1974. V. B30. No 12. P. 2907-2909.

595. Лазарев A.H., Числер А.Э., Щеголев Б.Ф., Миргородский А.П. Особенности внутреннего силового поля и электронного строения цепей УгОб.оо в кристалле метаванадата натрия // Хим. физика. 1982. 9. С. 1170-1178.

596. Rocchiccioli-Deltcheff С. R., Thouvenot R. Infrared and Raman spectra of a-isomers of 11- and 9-tungstosilicate, metal-11-tungstosilicates, and tungstomolybdosilicate heteropolyanions // C.R. Acad. Sci., Ser. C. 1974. V. 278. N 12. P. 857-860.

597. Marcu G., Patrut A., Botar A. Heteropolianioni transportori de dioxigen. II. Structura heteropolianionilor (1) // Revista de Chimie. 1989. V. 40. No 11. P. 870-875.

598. Gelsing R.J.H., Stein H.N., Stevels J.M. The phase diagram K2W04 W03 // Rec. Tsav. Chim. 1965. V. 84. P. 1452-1458.

599. Salmon R., Caillet P. Polymolybdates et polytungstates de rubidium ou de cesium anhydres //Bull. Soc. Chim. Fr. 1969. No 5. P. 1569.

600. Максимова Л.Г., Денисова T.A., Кристаллов JI.B., Харчук В.Г., Журавлёв Н.А., Волков В.Л., Петров Л.А. Синтез и свойства вольфрамовых гетерополикомплексов серии 1:11 с церием (IV). //Журн. неорган, химии. 1995. Т.40. № 6. С. 976-983.

601. Tourne С., Tourne G., Malik S.A., Weakley T.J. Triheteropolyanions containing copper(II), manganese(II), or manganese(III)// Inorg. Nucl. Chem. 1970. V.32. P: 3875-3890.

602. Максимов Г.М. Достижения в области синтеза полиоксометаллатов и изучения гетерополикислот//Успехи химии. 1995. Т.64. № 5. С.480-496.

603. Максимовская Р.И., Бондарева В.М., Литвак Г.С. О составе фаз, образующихся при термолизе гетерополикислоты Н3РМ012О40, по данным ЯМР 31Р // Журн. неорган, химии. 1996. Т.41. № 7. С.1173-1180.

604. Song I.K, Barteau. М.А. Bulk redox properties of heteropolyacids determined from surface properties of nanostructured heteropolyacid monolayers // J. Mol. Catal. A: Chemical. 2002. V. 182/183. P. 185-193.

605. Добрыдина H.A. Изополи- и гетерополисоединения // Журн. неорган, химии 2002. Т.47. №4. С.577-587.

606. Matijevic Е., Kerker М., Beyer Н., Theubert F. Heteropoly Compounds. VII Triheteropoly nickelates // Inorg. Chem. 1963. V.2. P. 581.

607. Спицын В.И., Колли И.Д., Кабердин B.P., Газаров Р.А. и др. Синтез и изучение свойств никель- и кобальтсодержащих вольфрамосиликатов // Координац. химия. 1989. Т.15. №10. С.1367.

608. Maitra A.M., Cant N.W., Trimm D.L. Novel hydrotreating catalysts prepared from heteropolyanion complex impregnated on alumina // Appl. Catal. 1989. V.48. P. 187.

609. Srivastava S.K., Pal N., Singh R.P., Agarwal S. Preparation and characterisation of an ion selective electrode for Copper(II) // Indian J. of Chemistry. 1983. V. 22A. P.1033.

610. Мороз Я.А., Груба А.И., Заяц M.H. и др. Синтез и термическое разложение гексавольфрамоникелатов тяжелых щелочных и щелочноземельных металлов. //Журн. неорган, химии. 1987. Т.32. №4. С. 927.

611. Казанский Л.П. Гетерополикомплексы. Молекулярное, протонное и электронное строение. Диссер. на соискание ученой степени доктора хим. наук. 1987. Москва. 230 с.

612. Perloff A. The crystal structure of sodium hexamolybdochromate (III) octahydrate, Na3(CrMo6024H6) 8H20 // Inorg. Chem. 1970. V.9. No 10. P. 2228.

613. Lee H.Y., Park K.M., Lee U. Structure of tripotassium hexahydrogen-hexamolybdoaluminate (III) heptahydrate //Acta Crystallogr. 1991. V.47. P. 1959.

614. Ольгин Киньонес С., Иванов-Эмин Б.Н. Синтез и исследование гексамолибденоникелатов (II) некоторых щелочных металлов // Журн. неорган, химии. 1978. Т.23. №2. С.461.

615. Wada Т. Resonanse magnetic nucleaire des protons dans КдАМобСЫ-ЮНгО et des isotypes // C.r. Acad. Sci. 1966.V. 263. P.51.

616. Окунев М.С., Хитрова Н.В., Корниенко О.И. Оценка селективности ионселективных ■ электродов // Журн. аналит. химии. 1982. Т.37. №.1. С.5.

617. Волков B.JL, Гырдасова О.И. Никельселективный электрод // Журн. аналит. химии. 1998. Т.53. №6. С.608-612.

618. Baes C.F., Mecmer R.S. The Hydrolysis of Cations. N-Y.: John Wiley & Sons. 1976. 489c.

619. Бусев А.И., Иванов B.M., Соколова T.A. Аналитическая химия вольфрама. М.: Наука, 1976. 240 с.

620. Уильяме У.Дж. Определение анионов. М.: Химия, 1988. 624 с.

621. Kanicky V., Otruba V., Mermet J.-M. Analysis of tungsten carbide coatings by UV laser ablation inductively coupled plasma atomic emission spectrometry // Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy. 2000. V. 55. No. 6. P.575-586.

622. Brunner D., Glebovsky V. Analysis of flow-stress measurements of high-purity tungsten single crystals // Mater.Lett. 2000. V. 44. No.3/4. P. 144-152.

623. Zun U.B., Sang H.L., Sung H.L. Line selection and interference correction for the analysis of tungsten alloy by inductively coupled plasma atomic emission spectrometry // Talanta. 1997. V. 44. No.l. P.47-51.

624. Lis S., But S.X. A new spectrophotometric method for the determination and simultaneous determination of tungsten and molybdenum in polyoxometalates and their Ln(III) complexes // J. Alloys and Compounds. 2000. V. 303/304. P.132-136.

625. Satyanarayana K., Malhotra R.K., Padmasubashini V., Ganguly M.K. Determination of tungsten in niobium-tantalum, vanadium and molybdenum bearing geological samples using derivative spectrophotometry and ICP-AES// Talanta. 1999. V.50. No3. P. 669 676.

626. Hajimoosa M.A., Asghari A.R., Shemirani F. Use of the triiodide-hexadecylpyridinium chloride micellar system for the kinetic determination of tungsten (VI) // Talanta. 1999. V. 48. No 4. P. 879-883.

627. Tomiyasu T. Kinetic-mechanistic study of the chlorpromazine-hydrogen peroxide reaction catalyzed by molybdenum(VI) and tungsten(VI), and their differential determination // Analytica Chimica Acta. 1997. V. 349. No 1/3. P. 43-52.

628. Лакшминараянайах H. Мембранные электроды. JI.: Химия, 1979. 360 с.

629. Наумов Г.Б., Рыженко Б.Н., Ходаковский И.Л. Справочник термодинамических величин. М.:Атомиздат, 1971. 240 с.

630. Камман К. Работа с ион-селективными электродами. М.: Мир, 1980. 206 с. /

631. Доерфельд Л. Статистика в аналитической химии. М. Мир. 1969. 247 с.

632. Поляков Е.В., Денисова Т.А., Максимова Л.Г., Гырдасова О.И., Манакова Л.И. Синтез, физико-химические и электродные свойства гексавольфрамоникелата(П) никеля (II) // Неорган.материалы. 2002. Т. 38. № 9. С. 1133-1139.

633. Поляков Е.В., Манакова Л.И., Максимова Л.Г., Денисова Т.А., Гырдасова О.И. Вольфраматселективный электрод//Журн. аналит. Химии. 2002. Т. 57. № 5. С. 542-545.

634. Громилов С.А., Байдина И.А., Денисова Т.А., Максимова Л.Г. Кристаллическая структура Pb2Fe(CN)6.-N03-5.5H20 // Журн. структурн. химии. 2005. Т. 46. № 1. С. 118123.

635. Riiegg М., Ludi A., Rieder К. Crystal structure of manganese(II) hexacyanoruthenate(II) octahydrate, Mn2Ru(CN)6.-8H20//Inorg.Chem. 1971. V. 10. P. 1773-1777.

636. Денисова Т.А., Громилов C.A., Байдина И.А., Максимова Л.Г., Леонидова О.Н., Журавлев Н.А. Кристаллическая структура и термическое поведение нового цианоферрата (Ш)-нитрата свинца//Журн. неорган, химии. 2005. Т.50. № 5. С. 830-834.

637. Макатун В.Н. Химия неорганических гидратов. Минск: Наука и техника, 1985. 246 с.

638. Zubkov V.G., Tyutyunnik A.P., Berger I.F., Maksimova L.G. Denisova T.A., Polyakov E.V. Kaplan I.G. Voronin V.l. Anhydrons tin and lead hexacyanoferrates (II). Part I. Synthesis and crystal structure // Solid State Sei. 2001 V.3. No 3. P. 361-367.

639. Zhukov V.P., Zainullina V.M., Zubkov V.G., Tyutyunnik A.P., Denisova T.A. Anhydrons tin and lead hexacyanoferrates (II). Part II. Electronic structure and chemical bonding // Solid State Sei. 2001. V.3. No 5. P. 539 -544.

640. Поляков E.B., Денисова T.A., Максимова Л.Г., Журавлев H.A., Булдакова Л.Ю. Водородные и сольватные формы ферроцианида олова прекурсоры смешанных ферроцианидов //Журн. неорган, химии. 2000. Т.45. № 2. С. 334-340.

641. Larson A.C., Von Dreele R.B. "GSAS" LANSCE, MS-H805. Los Alamos Natl. Lab. Los Alamos, NM 87545.

642. Wells A.F. Structural inorganic chemistry. Firth edition. Oxford University Press, 1986.

643. Mullica D.F., Milligan W.O., Garner R.L. Refined crystal structure of lanthanum hexacyanoferrate(III) tetrahydrate// Acta Cryst. 1980. V. B36. P. 2561-2564.

644. Bailey W.E., Williams R.J., Milligan W.O. The crystal structure of LaFe(CN)6-5H20 // Acta Cryst. 1973. V. B29. P. 1365-1368.

645. Xiaoyu W., Yukawa Y., Masuda Y. Study on the boundary structures in a series of lanthanide hexacyanoferrate(III) n-hydrates // J. Alloys and Compounds. 1999. V. 290. P.85-90.

646. Haser R., de Broin C.E., Pierrot M. Etude comparative des structures cristallines des phases hexagonales des acides H3Fe(CN)6 et H4Co(CN)6 // C. R. Acad. Sei. 1971. V. C272. P. 13081310.

647. Guedel H.U., Ludi A. Neutron-Diffraction Study of D3Co(CN)6// J.Chem. Phys. 1970. V. 53. P. 1917-1923.

648. Pauling L., Pauling P. A trireticulate crustal structure : trihydrogen cobalticyanide and trisilver cobalticyanide // Proc. Natl. Acad. Sei. (U.S.A). 1968. V. 60. P.362-367.

649. Ludi A., Guedel H.U. Die Kristallstructur von Ag3Co(CN)6 // Helvetica Chimica Acta. 1968. V. 51.P.1762-1765.

650. Зайнуллина B.M., Жуков В.П., Денисова T.A., Максимова Л.Г. Электронная структура и химическая связь в Li2-xHxTi03 (0<х<2) с моноклинной и кубической структурами // Журн. структурн. химии. 2003. Т. 44. № 2. С. 210-215.

651. Alvarez S. Tables of parameters for extended Huckel calculations. Barcelona: Universität de Barcelona, 1989.

652. Carmell E., Fovles G.W.A. Valency and molecular structure. L.: Butterworth & Co. Ltd. 1977.

653. Рыжков B.M., Денисова T.A. Электронное строение и химическая связь в гексацианоферрате свинца//Журн. структурной химии. 2000. Т. 41. № 6. С. 1123-1131.

654. Рыжков М.В., Денисова Т.А. Роль релятивистских эффектов в электронном строении и химической связи гексацианоферрата свинца // Журн. структурн. химии. 2007. Т. 48. № 1.С. 170-173.

655. Губанов В.А., Ивановский А.Л., Рыжков М.В. Квантовая химия в материаловедении. М.: Наука, 1985. 331с.

656. Рыжков М.В. Новый метод вычисления эффективных зардов на атомах в молекулах, кластерах и твердых телах // Журн. структурн. химии. 1998.Т. 39. № 6. С. 1134 1139.

657. Emschwiller M.G., PascalM. P. Spectres infrarouges de ferrrocyanures et de ferrricyanures et constitution des bleus de Prusse// Compt. Rend. 1954. V. 238. No 2. P. 1414-1416.

658. Liu S.-Q., Chen H.-Y. Spectroscopic and voltammetric studies on a lanthanum hexacyanoferrate modified electrode // J.Electroanal. Chem. 2002. V.528. P. 190-195.

659. Evans D.F., Jones D., Wilkinson G. Infared spectra of anhydrous complex cyanide acids // J. Chem. Soc. 1964. P.3164-3167.

660. Beck W., Smedal H. IR-Absorptionsmessungen an einigen Komplexen Sauren der Ubergangsmetalle // Z. Naturforsch. 1965. Bd 20 b. Ht. 2. S.109-116.

661. Петров К.И., Тананаев И.В., Первых В.Г., Корольков А. П. Ик-спектры поглощения ферроциановодородной кислоты и некоторых кислых ферроцианидов // Изв. АН СССР. Неорган. Материалы. 1966. Т. 2. № 3. С.495-500.

662. Jones L.H. Nature of bonding in metal cyanide complexes as related to intensity and frequency of infrared absorption spectra // Inorg. Chem. 1963. V. 2. P. 777-780.

663. Le Саёг S., Vigneron G., Renault J.P., Pommeret S. Radiolysis of ferrocyanide solutions studied by infrared spectroscopy // Radiation Physics and Chemistry. 2007. V. 76. P. 1280-1284.

664. Criffith W.P., Turner G.T. Raman spectra and vibrational assignments of hexacyano-complexes // J. Chem. Soc. A. 1970. P.858-862.

665. Entley W.R., Treadway C.R., Wilson S.R., Girolami G.S. The hexacyanotitanate ion: Synthesis and crystal structure of NEt4.3[Tiin(CN)6]4-MeCN // J. Amer. Chem. Soc. 1997. V.119. P.6251-6258.

666. Millica D.F., Alvarez F.H., Kautz J. A. et. al. Structural and spectral studies of Two mixed anionic (1:1) Cd^T^/Cr111 )(CN)6.2-15H20 complexes (Tr =Co,Fe) // J. Solid State Chem. 1998. V. 140. P.140-144.

667. Сущинский M.M. Комбинационное рассеяние света и строение вещества. М.: Наука, 1981.184 с.

668. Пенкаля Т. Очерки кристаллохимии. Ленинградское отделение: Химия, 1974. 496 с.

669. Колесова С.А., Волъхин В.В. Молекулярно-сорбционная хроматография щелочных элементов на ферроцианиде никеля // В кн. Редкие щелочные элементы. Пермь: Пермск. политехи, ин-т, 1969. С. 346-351

670. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. М: Мир, 1979. 568 с.

671. Поляков Е.В. Описание структурной неоднородности ионитов.//Докл. АН России.1996. Т. 350. №3. С.361-363

672. Фаулер Р., Гуггенгейм Э. Статическая термодинамика. М.: Изд-во иностр. литер. 1949. 200 с.

673. Поляков Е.В., Денисова Т.А. Моделирование структурной неоднородности ионитов. // Жур. неорган, химии. 1997. Т. 42. № 4. С.588-592.

674. Поляков Е.В., Денисова Т.А., Максимова Л.Г., Зубков В.Г., Большакова Г.А., Суриков В.Т., Соколова Л.Л. Молекулярная сорбция на ферроцианидах олова (II). // Журн. неорган, химии.1997. Т. 42. № 3. С. 365-370.

675. Денисова Т.А., Журавлев Н.А., Максимова Л.Г. ЯМР в системах M2Fe(CN)6 пН20-xLiCl (М = Zn, Sn, Pb) // Известия РАН, сер. физич. 2009. Т. 73. № 7. С. 1001-1004.

676. Sharon М., Prathanango R.R. // J. Solid State Chem. 1981. V. 40. No l.P. 20; (Иванов-Шиц A.K., Мурин И.В. Ионика твердого тела. Т1. СПб.: Изд-во С-Петерб. ун-т. 2000. 616 с.)

677. Денисова Т.А., Максимова Л.Г., Леонидова О.Н., Журавлев Н.А. Физико-химические характеристики цианоферратов(П) цинка // Журн. неорган, химии. 2009. Т. 54. № 1. С. 814.

678. Cola M., Valentini T.G. Zinc and cesium-zinc iron(II, III)-cyanides lattices by X-ray diffraction // Inorg. Nucl. Chem. Letters. 1972. V. 8. P.5-13.

679. Hanawalt J., Rinn H., Frevel L. Chemical Analysis by X-Ray Diffraction // Ind. Eng. Chem. Anal. Ed. 1938. V. 10 (9), P. 457-512. (Card 1-433 "Powder Diffraction File PDF 2" (ICDD, U.S.A., Version 2006))

680. Денисова T.A., Максимова Л.Г., Леонидова O.H., Мелкозерова М.А., Журавлев Н.А., Поляков Е.В. Сорбция хлорида лития цианоферратом (II) цинка в неводной среде // Журн. неорган, химии. 2009. Т. 54. № 5. С.707-716.

681. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1976. 328 с.