Рост и растворение кристаллов моногидрата оксалата кальция тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 01.04.07, кандидат физико-математических наук Петрова, Елена Валерьевна

• Петрова, Елена Валерьевна
• кандидат физико-математических наук
• 2004

Оглавление диссертации кандидат физико-математических наук Петрова, Елена Валерьевна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ

МЕТОДИКА.

1.1. Кристалл моногидрата оксалата кальция.

1.2. Получение затравочных кристаллов.

1.2а. Кристаллы, полученные из мочи.

1.26. Встречная диффузия в различных гелях.

1.2в. Получение кристаллов СОМ из растворов.

1.3. Приготовление растворов с заданным пересыщением.

1.4. Устройство АСМ и жидкостной ячейки, режимы получения изображений.

ГЛАВА 2. МЕХАНИЗМ И КИНЕТИКА РОСТА И РАСТВОРЕНИЯ

КРИСТАЛЛОВ СОМ.

2.1. Грань (010).

2.2. Грань (100).

2.3. Основные результаты главы 2.

ГЛАВА 3. ВЛИЯНИЕ ПРИМЕСЕЙ НА КИНЕТИКУ РОСТА И

РАСТВОРЕНИЯ КРИСТАЛЛОВ СОМ.

3.1. Влияние известных примесей на рост кристаллов.

3.1а. Влияние натриевой соли фитиновой кислоты.

3.16. Калий-натриевая соль этидроновой кислоты (ксидифон).

3.2. Другие примеси.

3.2а. Метафосфат магния.

3.26. Ионы А13+ и Fe3+.

3.3. Основные результаты главы 3.

ГЛАВА 4. ВЛИЯНИЕ НЕСТЕХИОМЕТРИИ РАСТВОРА НА СКОРОСТЬ

РОСТА КРИСТАЛЛОВ СОМ.

4.1. Экспериментальные данные.

4.2. Сопоставление с теорией.

4.3. Основные результаты главы 4.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Рост и растворение кристаллов моногидрата оксалата кальция»

Появление атомно-силового микроскопа (АСМ) открыло уникальные возможности, которые были сразу применены во многих областях науки, в том числе и в исследованиях роста кристаллов. Однако это слабо коснулось кристаллов малорастворимых соединений, что связано с экспериментальными трудностями.

Изучение этого класса кристаллов особенно важно и интересно в связи с бурным развитием в последнее время междисциплинарных областей, особенно проблем связанных с медициной, со здоровьем человека. Кристаллы, встречающиеся в организме человека, являются именно малорастворимыми соединениями. Это в первую очередь кальциевые соли [59]: карбонат кальция (твердые ткани зубов), фосфат кальция (кости и почечные камни): и оксалат кальция (почечные камни, практически неподдающиеся ультразвуковому дроблению). Успешно с помощью АСМ исследовались только кристаллы карбоната кальция; например [82, 83, 84]. Несколько вышедших в свет работ по изучению кристаллов оксалата кальция посредством АСМ [27, 34, 45, 72, 73] были, в основном, описательного характера, и их можно рассматривать скорее как предварительные, так как ни механизма, ни кинетики роста изучить не удалось.

Эта работа посвящена исследованиям методом in situ атомно-силовой микроскопии роста и растворения кристаллов моногидрата оксалата кальция (СОМ) - основного компонента почечных камней.

Моногидрат оксалата кальция содержится почти в 80% клинически исследованных почечных камней [36, 63, 100]. За последние 20 лет только в журналах химического и физического профиля появилось более 300 публикаций, посвященных кристаллизации оксалата кальция. Однако до сих пор неизвестны ни причины, ни способы предотвращения и лечения [7] этой вызывающей большие страдания болезни.

Исследуя причины кристаллизации оксалата кальция, биологи концентрировали свое внимание преимущественно на составе, структуре и морфологии эпителиальных тканей мочевыделительной системы, в то время как химики в основном интересовались такими параметрами, как состав раствора, ионная сила, коэффициент ионной активности, константа диссоциации, рН и температура. Физические работы по изучению СОМ были посвящены, в основном, структуре кристаллов. Использовались следующие методики: рентгеноструктурный анализ, клинические наблюдения, химический анализ (оценка скорости образования кристаллов в растворе), сканирующая электронная микроскопия.

Во многих работах, например [64, 65, 66], было показано торможение движения элементарных слоев роста примесью. Это дает основание полагать, что рост кристаллов СОМ также можно затормозить посредством различных примесей. Задачу осложняет тот факт, что не всякая добавка может быть безопасной для человеческого организма и не всякая добавка может пройти почечную фильтрацию.

Каждые 4-5 минут вся кровь организма проходит через почки. То есть в день почки, средний размер которых составляет всего 12x7x3 см3, прокачивают около 2 тонн крови. Скорость общего почечного тока крови 1200 мл/мин [102]. Проходя через почки, кровь освобождается от излишков воды и ненужных веществ. В день выводится 1-1.5 литров мочи.

Поверхность почки подобна губке, она покрыта множеством мельчайших канальцев — нефронов. Диаметр одного нефрона составляет 30 нм. Нефрон можно условно разбить на несколько участков [38], каждый из которых отвечает за свой физико-химический процесс. Вещества с молекулярным весом меньше 68000 г/моль выводятся из крови. Вообще, адресная доставка лекарств в организме - сложная междисциплинарная задача. Мы в выборе примесей ограничились отбором только по« молекулярному размеру и весу вещества.

Исследование кристаллизация малорастворимых веществ важно также для многих крупнотоннажных процессов массовой кристаллизации. Новые возможности эксперимента позволяют изучить эти процессы на микроскопическом уровне.

Классическая модель Косселя [44] кристалла, состоящего из кубиков, не учитывает тот факт, что множество кристаллов имеют больше, чем одну молекулу, атом или ион в неэквивалентных по симметрии позициях в ячейке решетки. Безусловно, эта модель дала мощный толчок развитию теории и практики выращивания, но необходимо делать следующие шаги к описанию кристаллизации реального кристалла.

Данная работа содержит первые экспериментальные подтверждения развивающейся теории кристаллизации некосселевского кристалла [17, 18]. Целями настоящей диссертационной работы были:

- посредством in situ атомно-силовой микроскопии исследовать механизм и кинетику роста и растворения кристаллов СОМ,

- исследовать механизм влияния применяемых примесей-ингибиторов роста,

- найти новые примеси, способные остановить рост и ускорить растворение кристаллов СОМ,

- проанализировать кинетику роста кристаллов СОМ в зависимости от соотношения в растворе его компонентов при постоянном пересыщении.

Работа состоит из четырех глав и заключения.

Первая глава посвящена получению кристаллов СОМ и методике проведения эксперимента.

Во второй главе приводятся результаты исследования механизма и кинетики роста в растворе, приближенном к физиологическим условиям.

Третья глава, имеющая наибольшее практическое значение, посвящена исследованию влияния различных примесей на рост и растворение кристаллов СОМ.

В четвертой главе описаны опыты, демонстрирующие сильную зависимость скорости роста СОМ от стехиометрии раствора, несмотря на то, что пересыщение поддерживалось постоянным.

В результате проведенных исследований стало понятным, как растут кристаллы СОМ, найдено вещество, которое быстро останавливает рост СОМ, и два вещества, способствующие растворению кристаллов СОМ даже в пересыщенном по оксалату кальция растворе. Это происходит при концентрациях примеси в растворе менее 0.001 моль/л.

Заключение диссертации по теме «Физика конденсированного состояния», Петрова, Елена Валерьевна

4.3. Основные результаты главы 4

Подводя итог, можно сказать:

1. При постоянном пересыщении скорость роста кристалла) существенно снижается при удалении состава раствора от стехиометрического.

2. Симметричность кривых на рис. 4.2, 4.3 и линейность зависимостей на рис. 4.5, 4.6 доказывают, что предложенная А.А. Черновым модель близка к реальности, но полного совпадения с экспериментом нет. Теория требует дальнейшего развития, так как в ней не учтены возможная зависимость плотности изломов от состава раствора, отличие fA от /к и возможное появление на ступени и диффузия адсорбированных строительных единиц, приводящие к образованию одномерных зародышей и изломов на их концах.

3. Обобщая, можно сказать, что кристаллы, молекулы которых диссоциированы в растворе, являются некосселевскими. То есть даже рост кристалла NaCl, который анализировал еще Stranski [79], видимо, неверно описывать по существующей теории Косселя-Странского. И расчеты поверхностной энергии и кинетического коэффициента, выполненные, в том числе и нами в главах этой работы, возможно, потребуют пересмотра, так как они основаны на представлениях о кристаллизации кристалла Косселя.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В работе методом in situ атомно-силовой микроскопии исследован механизм и кинетика роста двух граней кристаллов моногидрата оксалата кальция (СОМ).

- Показано, что быстро растущая грань (010) растет по дислокационному механизму. В растворе с избытком кальция, что соответствует физиологическим условиям, грань (100) обычно растет за счет двумерных зародышей.

- Оценено, что свободная поверхностная энергии торцов ступеней кристаллов СОМ того же порядка, что и других кристаллов малорастворимых соединений. Кинетический коэффициент ступеней близок к кинетическому коэффициенту хорошо растворимых кристаллов.

Изучено влияние на рост и растворение кристаллов СОМ ряда известных и новых примесей:

- Определено, что замедление роста при добавлении в пересыщенный раствор таких эффективных ингибиторов, как фитат натрия и калий-натриевая соль этидроновой кислоты, происходит по механизму Кабрера-Вермилли.

- Найдено, что метафосфат магния с концентрацией <~4*10"4 моль/л способен полностью остановить рост кристаллов СОМ.

- Обнаружено растворение кристаллов СОМ ионами трехвалентного железа и алюминия с концентрацией 1-Ю"3 моль/л даже в пересыщенном по оксалату кальция растворе. Это связано с образованием слабо диссоциирующих оксалатных комплексов. Показано, что А1(КЮз)з при л концентрации 1-10" моль/л ускоряет растворение кристаллов СОМ в воде в 10 раз.

Исследовано влияния нестехиометрии раствора на скорость роста кристаллов СОМ.

- Показано, что скорость элементарных ростовых слоев при постоянном пересыщении уменьшается при удалении состава раствора от стехиометрического симметрично относительно соотношения концентраций ионов кальция и оксалата. Кинетику роста кристаллов СОМ можно описать моделью некосселевского кристалла, предложенной А.А. Черновым. Таким образом, получено первое экспериментальное подтверждение теории роста кристалла, состоящего из двух неэквивалентных компонентов.

Считаю приятным долгом высказать свою искреннюю признательность всем тем людям, без которых бы эта работа не состоялась.

От всей души хочу поблагодарить моего научного руководителя проф., д.т.н. Леонида Николаевича Рашковича за предоставление интересной темы, всестороннюю помощь и огромную человеческую теплоту.

Особую признательность выражаю к. ф.-м. н. О.А. Шустину и Т.Г. Черневич за неоценимую помощью в проведении и обработке экспериментов.

За плодотворное сотрудничество и полезные обсуждения интерпретации результатов экспериментов благодарна член-корреспонденту РАН А.А. Чернову. Признательна к. ф.-м н. Н.В. Гвоздеву за отзывчивость и рекомендации по проведению опытов и к.х.н. Е.П. Ефремовой за полезные советы. Благодарю д. мед. н. О.В. Константинову за консультации по формированию моногидрата оксалата кальция в почках.

За создание благоприятных условий для проведения исследований, постоянную поддержку и внимание выражаю искреннюю благодарность заведующему (академику А.Р.Хохлову) и всем сотрудникам кафедры физики полимеров и кристаллов физического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова.

Список литературы диссертационного исследования кандидат физико-математических наук Петрова, Елена Валерьевна, 2004 год

1. Antinozzi Р.А., Brown С.М., Purich D.L. Calcium oxalate monohydrate crystallization: citrate inhibition of nucleation and growth steps. J. Crystal Growth 125 (1992) 215-222.

2. Ashby R.A., Byrne J.P., Gyory A.Z. Urine is a saturated equilibrium and not a metastable supersaturated solution: evidence from crystalluria and general composition of calcium salt and uric acid calculi. Urol. Res. 27 (1999) 297-305.

3. Atanassova S., Neykov K., Gutzow I. Solubility and dissolution kinetics of calcium oxalate renal calculi in solutions, containing DL-lysine: in vitro experiments. J. Crystal Growth 212 (2000) 233-238.

4. Atmani F., Glenton P.A., Khan S.R. Identification of proteins extractedfrom calcium oxalate and calcium phosphate crystals induced in the urine of healthy and stone forming subjects. Urol. Res. 26 (1998) 201-207.

5. Atmani F., Glenton P.A., Khan S.R. Role if inter-<alpha>-inhibitor and itsrelated proteins in experimenatally induced calcium oxalate urolithiasis. Localization of proteins and expression of bikunin gene in the rat kidney. Urol. Res. 27(1999) 63-67.

6. Barros M.E., Schor N., Boim M.A. Effects of an aqueous extract from Phyllanthus niruri on calcium oxalate crystallization in vitro. Urol. Res. 30 (2003) 374-379.

7. Baumann J.M. Stone prevention: why so little progress? Urol. Res. 26 (1998)77-81.

8. Baumann J.M;, Affolter В., Carpez U., Henze U., Lauper D., Mailer F. Hydroxypatite induction and secondary aggregation of calcium oxalate, two important processes in calcium stone formation. Urol. Res. 29 (2001) 417422.

9. Bijvoet O.L.M., Blomen L.J.M.J., Will E.J., Van der Linden H. Growth kinetics of calcium oxalate monohydrate: Variation of solution composition. J. Crystal Growth 64 (1983) 316-325.

10. Bongartz D., Schneider A., Hesse A. Direct measurement of calcium oxalate nucleation with a laser probe. Urol. Res. 27 (1999) 135-140.

11. Bouropoulos K., Bouropoulos N., Melekos Mi, Koutsoukos P.G., Chitanu C., Anghelescu-Dogaru A.G., Carpov A. A. The inhibition of calcium oxalate monohydrate crystal growth by maleic acid copolymers. J. Urology 159 (1998) 1755-1761.

12. Bretherton Т., Rodgers A. Crystallization of calcium oxalate in minimally diluted urine. J. Crystal Growth 192 (1998) 448-455.

13. Budevski E., Staikov G., Bostanov V. Form and step distance ofpolygonized growth spirals. J. Crystal Growth 29 (1975) 316-320.

14. Burton W.K., Cabrera N., Frank F.C. The growth of crystals and the equilibrium structure of their surfaces. Phil. Trans. Royal Society London A243 (1951)299-358.

15. Cabrera N., Levine M.M. On the dislocation theory of evaporation of crystals. Phil. Mag. 8 Ser. 1 (1956) 450-458.

16. Chernov A.A. Crystal growth science between the centuries. J. Mat. Sci.: Materials in electronics 12 (2001) 437-449.

17. Chernov A.A. Notes on interface growth kinetics 50 years after Burton, Cabrera and Frank. J.Crystal Growth 264 (2004) 499-518.

18. Chernov A.A., Khadzhi V.E. Trapping of colloidal inclusions in the growth of quartz crystals. J.Crystal Growth 3 (1968) 640-645.

19. Chang L.-C., Lin H.-S., Chen W.-C. The reappraisal of nephrocalcin — its role in the inhibition of calcium oxalate crystal growth and interaction with divalent metal ions. Urol. Res. 29 (2001) 89-93.

20. Chow K., Dixon J., Gilpin S., Kavanagh J.P. A stone farm: development of a methodfor simultaneous production of multiple oxalate stones in vitro. Urol. Res. 32 (2004) 55-60.

21. Clark R.H., Campbell A.A., Klumb L.A., Long C.J., Stayton P.S. Protein electrostatic distribution can determine whether calcium oxalate crystal growth is promoted or inhibited. Calcif. Tissue Int. 64 (1999) 516-521.

22. Cody A.M., Cody R.D. The crystal growth of calcium oxalate in gel. J. Crystal Growth 83 (1987) 485-489.

23. Deganello S. The basic and derivative structure of calcium oxalate monohydrate. Zeit Krist. 152 (1980) 247-252.

24. Deganello S., Piro O.E. The crystal structure of calcium oxalate monohydrate (whewellite). N. Jb. Miner. Mh. 2 (1981) 81-88.

25. De Long J.D., Briedis D. A technique for the study of growth rates of single crystals of sparingly soluble salts. J. Crystal Growth 71 (1985), 689-698.

26. Dorian H.H., Rez P., Drach G.W. Evidence for aggregation in oxalate stone formation: atomic force and low voltage scanning electron microscopy. J. Urology 156 (1996) 1833-1837.

27. D'Souza S.M., Alexander C., Carr S.W., Waller A.M., Whitcombe M.J., Vulfson E.N. Direct nucleation of calcite at a crystal-imprinted polymer surface. Nature 398 (1999) 312-316.

28. Franchili-Angela M., Aquilano D. The kinetics of calcium oxalate monohydrate (COM) crystals growth. Phys. Chem. Minerals 10 (1984) 114121.

29. Garcia-Ruiz J.M., Moreno A. Growth kinetics of protein single crystals in the gel acupuncture technique. J. Crystal Growth 178 (1997) 393-401.

30. Gardner G.L. Effect of pyrophosphate and phosphonate anions on the crystal growth kinetics calcium oxalate hydrates. J. Phys. Chem. 82 (1978) 864-870.

31. Geider S.,. Dussol В., Nitsche S., Veesler S., Berthezene P., Dupuy P.,

32. Govindaraj A., Selvam R. Increased calcium oxalate crystal nucleation and aggregation by peroxidized protein of human kidney stone matrix and renal cells. Urol. Res. 29 (2001) 194-198.

33. Guo Sh., Ward M.D., Wesson J.A. Direct visualization of calcium oxalate monohydrate crystallization and dissolution with atomic force microscopy and the role of polymers additives. Langmuir 18 (2002) 4284-4291.

34. Gutsow I., Atanasova S., Budevsky G. Kristallisationsubersattigung im Urin und die relative haufigkeit von calciumoxalatlithiase. Z. Chem. 30 (1990) 299-300.

35. Herringlab, http://www.herringlab.com

36. Hofbauer J., Fang-Kircher S., Steiner G., Wiener H., Susani M., Simak R., Ghoneim M.A., Marberger M. N-Acetylneuraminic acids (nana): a potential key in renal calculogenesis. Urol. Res. 26 (1998) 49-56.

37. Hojgaard I., Fornander A.-M., Nilsson M.-A., Tiselius H.-G. The effect of pH changes on the crystallization of calcium salts in solutions with an ion composition corresponding to that in the distal tubule. Urol. Res. 27 (1999) 409-416.

38. Hojgaard I., Tiselius H.-G. Crystallization in the nephron. Urol. Res. 27 (1999) 397-403.

39. Karger S., Basel A.G. Does urinary oxalate interfere with the inhibitory role of glycosaminoglycans and semisynthetic sulfated polysaccharides in calcium oxalate crystallization? European Urology 31 (1997) 485-488.

40. Kavanagh J.P., Jones L., Rao P.N. Calcium oxalate crystallization kinetics at different concentrations of human and artificial urine, with constant calcium to oxalate. Urol. Res. 27 (1999) 231-237.

41. Khan S.R., Maslamani S.A., Atmani F., Glenton P.A., Opalko F.J., Thamilselvan S., Hammett-Stabler C. Membranes and their constitutients as promoters of calcium oxalate crystal formation in human urine. Calcif. Tissue Int. 66 (2000) 90-96.

42. Khan S.R., Atmani F., Glenton P.A., Hou Z.-C., Talham D.R., Khurshid M. Lipids and membranes in the organic matrix of urinary calcific crystals and stones. Сalcif. Tissue Int. 59 (1996) 357-365.

43. Kossel W. Die molekularen Vorgange beim kristallwachstum. Leipziger, Vortrage, (1928) 164 p.

44. Kurutz J.W., Carvalho M., Nakagawa Y. Nephrocalcin isoforms coat crystal surfaces and differentially affect calcium oxalate monohydrate crystal morphology, growth, and aggregation. J. Crystal Growth 255 (2003) 392402.

45. Laube N., Glatz S., Hesse A. The relation of urinary Tamm-Horsfall-Protein on CaOx-crystallization under the scope of the Bonn-Risk- Index. Urol. Res. 29 (2001)45-49.

46. Manne J.S., Biala N., Smith A.D., Gryte C.C. The effect of anionic polyelectrolytes on the crystallization of calcium oxalate hydrates. J. Crystal Growth 100 (1990) 627-634.

47. Medetognon-Benissan J., Tardivel S., Hennequin C., Daudon M., Drieke Т., Lacour D. Inhibitory effect ofbikunin on calcium oxalate crystallization in vitro and urinary bikunin decrease in renal stone formers. Urol. Res. 27 (1999) 69-75.

48. Mellor J.W. A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry (1946), London, Longmas, Green, vol. 4, 390-392.

49. Millan A. Crystal morphology and texture in calcium oxalate monohydrate renal calculi. }. Mat. Sci.: Materials in Medicine 8 (1997) 247-250.

50. Millan A. Crystal growth shape of whewellite polymorphs: influence of structure distortions on crystal shape. Crystal Growth & Design 1 (2001) 245-254.

51. Millan A., Pavelkova M., Sohnel O., Grases F. Inhibition of calcium oxalate monohydrate crystal growth in high and low ionic strength solutions. Cryst. Res. Technol. 33 (1998) 777-786.

52. Millan A., Sohnel O., Grases F. The influence of crystal morphology on the kinetics of growth of calcium oxalate monohydrate. J. Crystal Growth 179 (1997) 231-239.

53. Moreno A., Rondon D., Garcia-Ruiz J.M. Growth of shaped single crystals of proteins. J. Crystal Growth (1996) 919-924.

54. Nakatani Т., Ishii Y., Kamikawa S., Kanazawa Т., Sugimoto Т., Ozwald H. The preventive effect of sodium pentosan poly sulfate against renal stone formation in hyperoxaluric rats. Urol. Res. 30 (2002) 329-335.

55. Nancollas G.H., Gardner G.L. Kinetics of crystal growth of calcium oxalate monohydrate. J. Crystal Growth 21 (1974) 267-276.

56. Nancollas G.H., Wu W. Biomineralization mechanisms: a kinetics and interfacial energy approach. J. Crystal Growth 211 (2000) 137-142.

57. Nanoscopy, http://www.nanoscopy.org

58. Nenow D., Vitkov L. Effect of the opposite directions on the crystal face upon the growth kinetics of weddellite. J. Crystal Growth 182 (1997) 461464.

59. Ogawa Y., Miyazato Т., Hatano T. Oxalate and urinary stones. World J. Surg. 24 (2000) 1154-1159.

60. Prein E. The riddle of Randall's plagues. J. Urology 114 (1975) 504-507.

61. Rashkovich L.N. KDP family Single Crystals. Adam Hilger, Bristol, Phaiadelphia, N.Y. (1991), 212 p.

62. Rashkovich L.N., Kronsky N.V. Influence of Fe3+ and Al3+ ions on the kinetics of steps on the {100} faces of KDP. J. Crystal Growth 182 (1997) 434-441.

63. Rashkovich L.N., Shustin O.A., Chernevich T.G. Atomic force microscopic of KH2PO4 crystallization in moist media. J. Crystal Growth 206 (1999) 252-254.

64. Renzo F.D., Dumont N., Trens P., Gabelica Z. Growth kinetics and H-shaped crystals ofSAPO-40. J. Crystal Growth 259 (2003) 160-164.

65. Rizkalla E.M., Moawad M.M. Kinetics of the crystallization calcium oxalate monohydrate. J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1. 80 (1984) 1617-1629.

66. Ryall R.L. Glycosaminoglycans, proteins, and ston formation: adult themes and child's play. Pediatr. Nephrol. 10(1996) 656-666.

67. Sheng X., Ward M.D., Wesson J.A. Adhesion between molecules and calcium oxalate crystals: critical interactions in kidney stone formation. J. A. Chem. Soc. 125 (2003), 2854-2855.

68. Shirane Y., Kurokawa Y., Miyashita S., Komatsu H., Kagawa S. Study of inhibition mechanism of glycosaminoglycans on calcium oxalate monohydrate crystals by atomic force microscopy. Urol. Res. 27 (1999) 426431.

69. Singh R.P., Gaur S.S., Sheehan M.E., Nancollas G.H. Crystal growth of calcium oxalate monohydrate. J. Crystal Growth 87 (1988) 318-324.1. V

70. Skrtic D., Filipovic-Vincekovic N. Inhibition of calcium oxalate monohydrate crystallization by sodium dodecyl sulphate. J. Crystal Growth 88(1988)313-320.1. V

71. Skrtic D., Filipovic-Vincekovic N., Babic-Ivancic V., Tusek-Bozic Lj. Influence of sodium chelate on the crystallization of calcium oxalate. J. Crystal Growth 133 (1993) 189-195.

72. Skrtic D., Filipovic-Vincekovic N., Furedi-Milhofer H. Crystallization of calcium oxalate in the presence of dodecylammonium chloride. J. Crystal Growth 114(1991) 118-126.

73. Sohnel O. Electrolyte crystal — aqueous solution interfacial tensions from crystallization data. J. Crystal Growth 57 (1982) 101-108.

74. Stranski I.N. Zur theorie des kristallwachstums. Z. Phys. Chem 136 (1928) 259-278.

75. Tazzoli V., Domeneghetti C. Crystallization of whewellite. Amer. Mineral. 65 (1980)327-334.

76. Teng H.H., Dove P.M., Orme C.A., De Yoreo J.J. Thermodynamics of calcite growth: baseline for understanding biomineral formation. Science 282(1998)724-727.

77. Teng H.H., Dove P.M., De Yoreo J.J. Reversed calcite morphologies induced by microscopic growth kinetics: insight into biomineralization. Geochim. et Cosmochim. Acta, 63 (1999) 2507-2512.

78. Teng H.H., Dove P.M., De Yoreo J.J. Kinetics of calcite growth: surface processes and relationships to macroscopic rate laws. Geochim. et Cosmochim. Acta 64 (2000) 2255-2266.

79. Tomazic В., Nancollas G.H. Crystal growth of calcium oxalate hydrates: a comparative kinetics study. J. Colloid and Interface Science 75 (1980) 149160.

80. Tourian L.A., Clark R.H., Gurney R.W., Stayton P.S., Kahn В., Vogel V. Incorporation of fluorescent molecules and proteins into calcium oxalate monohydrate single crystals. J. Crystal Growth 233 (2001) 380-388.

81. Tunik L., Addadi L., Garti N., Furedi-Milhofer H. Morphological and phase changes in calcium oxalate crystals grown in the presence of sodium diisooctyl sulfosuccinate. J. Crystal Growth 167 (1996) 748-755.

82. Umekawa Т., Iguchi M., Konya E., Yamate Т., Amasaki N., Kurita T. Localization and inhibitory activity of <alpha>2HS-glycoprotein in the kidney. Urol. Res. 27 (1999) 315-318.

83. Umekawa Т., Iguchi M., Kurita T. The effect of osteopotin immobilized collagen granules in the seed crystal method. Urol. Res. 29 (2001) 282-286.

84. Walton A.G. The Formation and Properties of Precipitates (1961) New York, Interscience, p. 132.

85. Worcester E.M., Blumenthal S.S., Beshensky A.M., Lewand D.L. The calcium oxalate crystal growth inhibitor protein produced by mouse kidney cortical cells in culture is osteopotin. J. Bone Miner. Res. 7 (1992) 10291036.

86. Yasui Т., Sato M., Fujita K., Tozawa K., Nomura S., Kohri K. Effects of citrate on renal stone formation and osteopotin expression in a raturolithiasis model. Urol. Res. 29 (2001) 50-56.

87. Yuzawa M., Tozuka К., Tokue A. Effect of citrate and pyrophosphate on the stability of calcium oxalate dihydrate. Urol. Res. 26 (1998) 83-88.

88. Zaitseva N., Carman L. Rapid growth of KDP-type crystals. Progress in crystal growth and characterization of materials 44 (2001) 1-118.

89. Zauner R., Jones A.G. Determination of nucleation, growth, aggregation and disruption kinetics form experimental precipitation data: the calcium oxalate system. Chemical Engineering Science 55 (2000) 4219-42321

90. Zhang J., Nancollas G.H. Kink densities along a crystal surface step at low temperatures and under nonequilibrium conditions. J. Crystal Growth 106 (1992) 181-190.

91. Аванесян Г.Т. О кинетике роста эллиптического вицинального холмика. Кристаллография 33 (1988) 1492-1494.

92. Аляев Ю.Г., Белоусов С.Р., Букин В;И., Ефимова Ю.А., Кузьмичева Г.М., Рапопорт JI.M., Руденко В.И., Чабан Н.Г. Комплексное изучение мочевых камней. Журнал неорган, химии 47 (2002) 456-464.

93. Воронков В.В. Движение элементарной ступени посредством образования одномерных зародышей. Кристаллография 15 (1970) 13-19.

94. Ермоленко В.М. В: Нефрология: Руководство для врачей. М.: Медицина, 2-е изд., (2000), с. 62-75.

95. Инструкция по медицинскому применению препарата Ксидифон (Xydiphonum). Регистрационный номер 001642/01-2002.

96. Ракин В.И. Процессы кристаллобразования в гелях. (1997). Сыктывкар, с.58-63.

97. Филонов А.С., Яминский И.В. Программа обработки и построений для зондовой микроскопии. М.: Центр перспективных технологий, (1999), 42 с.

98. Чернов А.А. В: Современная кристаллография. М.: Наука, том 3, (1980), с.5-246.

99. Чернов А.А. Рост цепей сополимеров и смешанных кристаллов — статистика проб и ошибок. УФН 100 (1970) 277-289.

100. Яминский И.В. Сканирующая зондовая микроскопия биополимеров. М.: Научный мир. (1997), 88 с.

101. Яцимирский К.Б., Васильев В.П. Константы нестойкости комплексных соединений. М.: Изд. Академии наук СССР. (1959), 203 с.т

102. РАБОТЫ АВТОРА ПО ТЕМЕ ДИССЕРТАЦИИ:

103. Petrova E.V., Gvozdev N.V., Rashkovich L.N. Growth and dissolution of calcium oxalate monohydrate (COM) crystals. Journal of Optoelectronics and Advanced Materials, 6 (2004) 261-268.

104. Gvozdev N.V., Petrova E.V., Chernevich T.G., Shustin O.A., Rashkovich L.N. Atomic force microscopy of growth and dissolution of calcium oxalate monohydrate (COM) crystals. Journal of Crystal Growth, 261 (2004) 539548.

105. Петрова E.B., Гвоздев H.B., Рашкович JI.H. Влияние примесей на рост грани (010) кристаллов моногидрата оксалата кальция. Известия ВУЗов. Материалы электронной техники, №1 (2004) 35-38.

106. Рашкович JI.H., Петрова Е.В. Рост и растворение кристаллов моногидрата оксалата кальция (ОК). Соросовский образовательный журнал, в печати.

107. Petrova Е., Shustin О., Chernevich Т., Rashkovich L. Experiments on nucleation, growth and dissolution of calcium oxalate monohydrate crystals applying atomic force microscopy. Journal of Materials Science: Materials in Medicine, submitted to print.m