Особенности гетерофункциональных межмолекулярных взаимодействий в водных растворах гексаметилфосфортриамида (ГМФТ), диметилформамида (ДМФА), 1,4-диоксана (1,4-Д) и формамида (ФА) тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Савельев, Владимир Иванович

• Савельев, Владимир Иванович
• кандидат химических наук
• 2000

Оглавление диссертации кандидат химических наук Савельев, Владимир Иванович

I. Введение

II. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Глава I. Общая характеристика индивидуальных растворителей и их водных растворов

1. Модельные подходы к описанию структуры воды

2. Строение и свойства формамида (ФА), НЫ-диметил-формамида (ДМФА), гексаметилфосфортриамида (ГМФТ) и 1,4-диоксана (1,4-Д)

3. Особенности межмолекулярных взаимодействий в водных растворах неэлектролитов. Структурные и физико-химические свойства водных растворов неэлектролитов

4. Растворимость газов воде и разбавленных водных растворах

5. Водные растворы ФА, ДМФА, ГМФТ и 1,4-Д

III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Глава1. Подготовка исследуемых веществ

Глава 2. Экспериментальные методы исследования

1. Метод растворимости благородных газов

1.1. Установка для определения растворимости газов

1.2. Калибровка установки и обработка результатов измерений

1.3. Результаты измерений

2. Измерение плотности

2.1. Установка для измерения плотности растворов магнитно-поплавковым методом

2.2. Метод измерений и калибровка денситометра

2.3. Анализ погрешностей и обработка результатов измерений

2.4. Результаты измерений

3. Измерение диэлектрической проницаемости

3.1. Конструкция диэлькометра

3.2. Методика измерений и калибровка прибора

3.3. Анализ погрешностей

3.4. Результаты измерений

4. Измерение показателя преломления

4.1. Методика измерений

4.2. Анализ погрешностей и измерение показателя преломления

4.3. Результаты измерений

IV. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

Глава 1. Растворимость аргона в водных растворах неэлектролитов с различной степенью гидрофобности

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Особенности гетерофункциональных межмолекулярных взаимодействий в водных растворах гексаметилфосфортриамида (ГМФТ), диметилформамида (ДМФА), 1,4-диоксана (1,4-Д) и формамида (ФА)»

Актуальность темы. В настоящее время в исследовательской и технологической практике широкое распространение получили смешанные водные растворители. Их использование позволяет целенаправленно влиять на течение и термодинамические характеристики процессов в растворах, позволяя подбирать среду с заранее заданными свойствами (плотностью, диэлектрической проницаемостью и т.п.). Нередко не только замена одного компонента другим, но и изменение соотношения между ними, позволяет получить растворитель, существенно отличающийся от свойств индивидуальных компонентов.

Сложился широкий круг методов анализа таких систем, позволяющий уверенно регистрировать взаимодействия между компонентами даже с весьма слабой энергией. Но ни один из них не может дать исчерпывающей информации о строении и свойствах растворов на макро- и микроуровнях. Поэтому исследование строения и свойств водноорганических систем актуально проводить с помощью ряда независимых друг от друга методов. Для того, чтобы с единой точки зрения связать различные экспериментально определяемые характеристики и прогнозировать те или иные свойства системы, целесообразно использовать полуфеноменологические модели жидкостей. Применение таких моделей особенно актульно для растворов сложных гетерофункциональных молекул, поскольку точная теория и основанное на ней компьютерное моделирование приводит к практически не выполнимому объему вычислений.

С водными растворами органических веществ, содержащих неполярные группы, связаны так называемые "гидрофобные эффекты", роль которых во многих важных процессах и молекулярная природа еще далеко не понятны. Представляется актуальным их исследование широким набором экспериментальных методов, корреляции между данными которых могут быть установлены с помощью эффективных параметров межмолекулярных взаимодействий.

Целью работы являтся экспериментальное и теоретическое исследование особенностей межмолекулярных взаимодействий в водных растворах органических гетерофункциональных веществ: гексаметилфосфор-триамида(ГМФТ), диметилформамида(ДМФА), 1,4-диоксана (1,4-Д) и формамида (ФА), которое включает в себя:

1. Комплексное политермическое исследование растворимости аргона, плотности, диэлектрической проницаемости и показателя преломления в системах вода-ГМФТ, вода-ДМФА, вода-1,4-Д и вода-ФА во всем диапазоне составов.

2. Разработка теоретических моделей, позволяющих по совокупности измеренных характеристик с единой точки зрения выявить особенности межмолекулярных взаимодействий в изучаемых системах.

3. Качественный и количественный анализ на молекулярном уровне роли специфических взаимодействий (Н-связей и гидрофобных эффектов) в формировании макрохарактеристик растворов.

Научная новизна. Впервые проведено комплексное исследование бинарных водных систем в широком диапазоне температур и определены:

1. Растворимость аргона и плотность в системах вода-ДМФА (283-323К), вода-1,4-Д (278-313К), вода-ФА (283-313К) во всем диапазоне составов.

2. Статистическая диэлектрическая проницаемость и показатель преломления в системе вода-ГМФТ в интервале температур 288-308К во всей области составов.

3. Выявлены закономерности в изменении растворимости и термодинамических характеристик растворения аргона, а также объемных, диэлектрических и оптических свойств исследованных систем в зависимости от температуры и состава смешанного растворителя.

4. Проведен анализ корреляций оптических и объемных свойств в системе вода-ГМФТ и получены достоверные значения кажущихся мольных объемов ГМФТ и коэффициентов термического расширения из рефрактометрических данных.

5. Рассчитаны относительные интенсивности рассеяния света в ГМФТ, ДМФА, 1,4-Д, ФА и в их разбавленных водных растворах.

6. В рамках разработанной полуфеноменологической модели предсказана растворимость аргона, гелия, криптона, азота, кислорода и метана в системе вода-ГМФТ при 298К.

Практическая значимость. Полученные в работе экспериментальные данные и рассчитанные характеристики, установленные закономерности в их изменении от различных факторов могут быть использованы в практике физико-химического анализа, создании новых жидкофазных 6 систем с заданными свойствами. Высокая точность и надежность экспериментальных данных позволяет использовать их в качестве справочного материала при решении научных и инженерных задач.

Разработанные модельные представления и установленные корреляции могут найти применение в прогнозировании физико-химических свойств водных растворов неэлектролитов.

Апробация работы и публикации. По результатам проведенных исследований опубликовано 16 печатных работ ( в том числе 7« статей ). Основные результаты докладывались и обсуждались на:

1. Научно-практических конференциях Ивановского химико-технологического института (1988 и 1989 г.г.);

2. VI Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений (МинскД990);

3. I Всесоюзной конференции " Жидкофазные материалы" (Иваново,1990);

4. X Менделеевской дискусии "Периодический закон и свойства растворов" (С-ПетербургД993);

5. III Российской конференции "Химия и применение неводных растворов" (ИвановоД993);

6. VI Международной конференции "Проблемы сольватации и ком-плексообразования в растворах" (Иваново Д995);

7. Международной конференции "Теория и практика процессов сольватации и комплексов бразования в смешанных растворителях" (Красно-ярск,1996);

8. I и II Международных научно-технических конференциях "Актуальные проблемы химии и химической технологии" ("Химия - 97" и "Химия - 99")(Иваново, 1997 и 1999 г.г.).

II. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Савельев, Владимир Иванович

V. ИТОГИ РАБОТЫ.

Впервые проведено комплексное исследование влияния гетерофункци-ональных молекул ГМФТ, ДМФА, 1,4-Д и ФА на межмолекулярные взаимодействия в водных растворах с применением экспериментальных методов (растворимости газов, денсиметрии, диэлькометрии и рефрактометрии), полуфеноменологических моделей и строгих теорий, в результате которого:

1. Определена растворимость аргона в системах вода - ДМФА (283-323К), вода - 1,4-Д (278-313К) и вода - ФА (283-313К); плотность в системах вода - 1,4-Д (278-313К), вода - ФА (283-313К); плотность, диэлектрическая проницаемость и показатель преломления в системе вода - ГМФТ (288-308К) с детальной проработкой области с нивкой концентрацией органического компонента.

2. На снове экспериментальных данных рассчитаны термодинамические характеристики процесса растворения аргона; молярные, избыточные молярные и кажущиеся молярные объемы, а для системы вода - ГМФТ также молярные рефракция и поляризация, корреляционный фактор Кирквуда и их избыточные значения, коэффициент термического расширения, температурные коэффициенты диэлектрической проницаемости и ее ибыточные значения.

3. Выявлены закономерности в изменении растворимости и термодинамических характеристик растворения аргона, а также объемных, диэлектрических и оптических свойств исследованных систем в зависимости от температуры и состава смешанного растворителя. При этом обнаружено, что:

- имеются экстремумы на концентрационных зависимостях растворимости аргона и кажущихся молярных объемов в системах вода

- ГМФТ и вода - ДМФА в области разбавленных растворов, более ярко выраженные для растворов ГМФТ и исчезающие с ростом температуры, и отсутствуют в системах вода - 1,4-Д и вода - ФА в этой области состава;

- наличие экстремумов связано с конкурирующим влиянием полярных и неполярных групп неэлектролита на квазиклатратную структуру воды;

124

- с увеличением концентрации органического компонента в водном растворе происходит смена преимущественно пустотного механизма растворения аргона в области, где сохраняется квазиклатратная структура воды, на сольватационный, что приводит к росту растворимости газа в чистых компонентах;

- экстремальные зависимости объемных свойств (кажущихся молярных объемов неэлектролита в воде, коэффициентов термического расширения) однозначно воспроизводятся из данных показателя преломления в системе;

- относительные интенсивности рассеяния света в ГМФТ ДМФА, 1,4-Д, ФА, а также на флуктуациях их концентраций в разбавленных водных растворах, указывают на стремление молекул ГМФТ и ДМФА к самоассоциации вследствие гидрофобного взаимодействия.

4. Впервые рассчитаны параметры межмолекулярного взаимодействия (а, е) и на их основе предсказана растворимость пяти неполярных газов в исследуемых и еще в десяти широко используемых на практике органических растворителей.

5. В рамках разработанных полуфеноменологических моделей рассчитаны изменения в распределении Н-связей в разбавленных водных растворах ГМФТ при 298К и впервые предсказана растворимость аргона, гелия, криптона, азота, кислорода и метана в этой водноор-ганической смеси.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Савельев, Владимир Иванович, 2000 год

1. Зацепина Г.Н.Свойства и структура воды.-М.:МГУ,1974.-167с.

2. Эйоенберг Д., Кауцман В. Структура и свойства воды.-Л.:Гидрометеоис 1975.-280с.

3. Вдовенко В.М., Г>риков Ю.В.Дегин Б.К. Структура и роль воды в живом органиэме.-Л.:ЛГУД966.-с.З-14.

4. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. -Л.:ХимияД983.-264с.

5. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах.-Л.:Химия. 1984.-272с.

6. Крестов Г.А. Общая характеристика растворов. Современные проблемы химии растворов.-М.:Наука,1986.-с.5-34.

7. Эдсол Дж.,Г&тфрид X. Биотермодинамика.-М.:Мир,1986.-296с.

8. Кесслер Ю.М.,Зайцев А.Л. Сольвофобныеэффекты.-Л.-.Химия,1989.-312с.

9. Синюков В.В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов.-М.:Наука,1976.-256с.

10. Скрипов В.П., Галашов А.Е. Структура простых жидкостей//Успехи химии.- 1983.-T.52.N2.-C.177-205.

11. КрокстонК. Фгоика простых жидкостей. Статистическое введение. -М.:Мир,1978.-453с.

12. Bernai J.B.,Fowler R.H. A theory of water and ionic solution, with particular reference to hydrogen and hydroxie ions//J.Chem.Phys.- 1933.-v.l.N5.-p.515-548.

13. Prank H.S. Covalency in the hydrogen bond and the properties of water and ice//Proc.Ray.Soc.-1958.-v.A247.-p.481-992.

14. Luck Ed.W. Structures of Water and Aqueos Solutions.-Berlin.iSpringer, 1974.-590p.

15. Klose M. Beitrage zur D-und V-Struktur von Wasser und speziellen wasserigen Elektrolytlosungen .-Berlin. :Akad.-Verl. ,1974.-64s.

16. Stillinger F.H. Theory and molecular models for water.-N-Y.,1975.- p.l-101.1.. Stillinger F.H. Water revisited//Science.-1980.-v.209.N4455.-p.451-457.

17. Chmelic J. Hydrofobni efekt obecne aspekty//Chemicke Listy.-1988.-R.82.Nl.-str.24-40.

18. Ергин Ю.В. Магнитные свойства и структура растворов электролитов. -М.:Наука,1983.-183с.

19. Маленков Г.Г. Структура воды. Физическая химия. Современные проблемы. -М.:ХимияД984.-с.41-76.

20. Frank H.S., Wen W.Y. Structural aspect of ion-solvent interaction in aqueous solutions//Faxadey Soc.-1957.-v.24.-p.l33-140.

21. Nemethy G., Scheraga H.A. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. LA model for the thermodynemic properties of liquid water// Jbid.-1962.-v.36.-p.3382-3417.

22. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. //М:,Изд-во АН СССРД957.-182с.

23. Pauling L. The structure of water. The Hydrogen Bonding.-Ed.by D. Hadji London ect.,1959.-p.l-6.

24. Frank H.S., Quist A.S. Pauling's model and the thrrmodynamic properties of water.//J.Chem.Phys.-1961.-v.34.N3.-p.604-611.

25. Крестов Г.АМ Абросимов B.K. Термодинамическая характеристика связанных с гидратацией ионов структурных изменений воды при различных температурах//Ж.струккт.химии.-1964.-т.5.-с.510-514.

26. Хорн Р. Морская химия.-м.:Мир,1972.-399с.

27. ГуриковЮ.В. О механизме самодиффузии в воде//Ж.срукт.химии.-1964.- т.5-с.188-192.

28. Pople J.A. Molecular assocation in liquids. II.A theory of structure of water//Jbid.-1951.-v.A205.-p.163-178.

29. Наберухин Ю.И. Проблемы построения количественной модели воды// Ж.структ.химии.-1984.-т.25.М.-с.60-67.

30. Sceats M.G.,Stavola M.,Rice S.A. A zeroth oder random network model of liquid water//J.Chem.Phys.-1979.-v.70.N8.-p.3927-3938.

31. Rice S.A.,Sceats M.G. Random Network Model for water//J.Chem.Phys.-1981.-v.85.N9 .-p.1108-1119.

32. Вода и водные растворы при температуре ниже нуля.//Под ред. Франкса Ф. -Киев:Наукова думка, 1985.-388с.

33. Займан Дж.М. Модели беспорядка.-М.:Мир,1982.-520с.

34. Stenley H.E.,Teixeira J. Interpretation of the unusual behavior of H20 and D20 at low temperatures. Test of percolation model.// J.Chem.Phys.-1980.-v. 73 .N7.-p .3404-3422.

35. Stenley H.E.,Teixeira J.,Geiger A.,Blumberg R.L. Interpretation of the unusual bihavior of H20 and D20 at low temperatures. A concept of percolation to the "puzzle of liquid water?"//Physica A.- 1981.-v.106.Nl-2.-p.260-277.

36. Geiger A.,Stenley H.E. Test of univrsality of percolation exponents for a three-dimensional continium system of interacting waterlike particles// Phys.Rev.Lett.-1982.-v.49.N26.-p.1895-1899.

37. Geiger A.,Stenley H.E. Low density "patches" in the hydrogen-bond network in liquid water. Evidence from molecular dynamics computer simulations//Phy8.Rev.Lett.-1982.-v.49.N24.-p.1749-1751.

38. Barker J.A.Watts R.O. Structure of water. A Monte-Carlo simulation// Chem.Phys.Lett.-1969.-v.3.N3.-p.l44-145.

39. Симкин Б.Я.,Шейхгин й.й. Квантовомеханическая и статистическая теории растворов. Вычислительные методы и их применение.-М.:Химия,1989.-256с.

40. Barnes P. Mashine simulation of water. In: Progress of liquid Physics. -Ed. by Croxton N.Y.-Willey Int.,1978.-p.391-428.

41. Dhmine J.,Tanaka H.,WWolynes P.G. Large local energy fluctuation in water II cooperative motions and fluctuations//J.Chem.Phys.-1989.-v.89.N9.-p.5852-5860.

42. Blumberg R.L.,Stenley H.E.,Geiger A.,Mansbach P. Connectivity of hydrogen bonds in liquid water//J.Chem.Phys.-1984.-v.80.N10.-p.5230-5241.

43. Belch A.C.,Rice S.A. The distribution of rings of hydrogen-bonnded molecules in a model liquid water//J.Chem.Phys.-1987.-v.86.N10.-p.5676-5682.

44. Speady R.J.,Mezei M. Pentagon-pentagon correlations in water// J.Chem.P. 1985V.89.N 1 .-p. 171-175.

45. Stenley H.E.,Blumbrg R.L.,Geiger A. Gelation models of hydrogen bond network in liquid water//Phys.Rev.-1983.-v.28.N3.-p.l626-1629.

46. Химическая энциклопедия.-М.¡Советская энциклопедия,1989.-т.1.-с.229-231.

47. Marcus Y. Ion Solvatation.-N.-Y.:A Willey Interscience publication. Chiches 306p.

48. Costain C.C.,Dowling J.M. Mucrowave spectrum and molecular structure of formamide//J.Chem.Phys.-1960.-v.32.Nl.-p.158-165.

49. Wojcik M.,Hirakawa A.Y.,Tsuboi M.,Kato S.,Morocuma K. Ab initio MO calculation of large constants and dipole derivatives for the for-mamide dimer//Chem.Phys.Lett.-1983.-v.l00.N6.-p.523-528.

50. Kalman E. et all. The molecular structure an hydrogen bond geometry in liquid formamide//Z.Naturforsch.-1983.-Bd38a.N2.-p.231-236.

51. Арнетт Э.М. Количественное сравнение слабых органических основани: М.:Мир,1967.-с.195-341.

52. Singh P.P. The Association and Solvatation of Formamide in Piridine and Picolines//J.Chem.Soc.,Faraday Trans.-1988.-v.l.N84(6).-p.1807-1816.

53. Ohtaki H.,et all. The structure of liquid formamide studied by means of X-rays diffration and initio LCGO-MO-SCF calculation// Bull.Chem.Soc.Ja 1983.-v.56.N7.-p.2116-2121.

54. Miyake H.,et all.Structure analysis of liquid formamide// J.Chem.Soc.Farad; Trans.-1985.-v.81.n2.-p.277-281.

55. Ohtaki H.,Jtoh S. Has liquid formamide a linear-chian structure or ring dimer structure?//Z.Naturforsch.-1985.-Bd.40a.N12.-s,1351-1352.

56. Ястремский П.С., Верстаков Е.С.,Кесслер Ю.М. и др. Диэлектрические и структурные свойства смесей воды с формамидом// Ж.фшз.химш 1975.-T.47.N11.-C.2950-2952.

57. Jorgensen W.L.,Swenson S.J. Optimised intermolecular potential functions for amids and peptides structure and properties of liquid ainides// J.Amer.Chem.Soc.-1985.-v.l07.N3.-p.569-578.

58. Проскуряков B.A.,Славин A.A. Исследование водородных связей амидов// Ж.общей химии.-1984.-T.54.N2.-C.254-259.

59. Химическая энциклопедия.-М.:Советская энциклопедияД990.-т.2.-671с.

60. Вилков Л.В.,Акипшн П.А.,Преснякова В.М. Электронографическое исследование строения молекул соединений трехвалентного азота: диметилформамида и К-метилпиролла//Ж.структ.химии.-1962.-т.З.Ш.-с.5-9.

61. Шахпаронов М.Й.,Рейхе Б.,Ланпшна JI.B. Строение жидкого диметилформамида и его растворов в воде. Физика и физико-химия жидкостей.-М.:МГУД973.-вып.2.- с.89-117.

62. Katz J.L.,Post В. The crystal structure and polymorphism of N-metylacetan Cryst.-1970.-v.l3.N8.-p.624-628.

63. Борода Ю.П.,Верешаков Е.С.^Ястремский П.С.,Кесслер Ю.М. Диэлект релаксация в смесях воды с К,М-двуоамещенными амидами. Термодинамика и строение растворов//Межвуз.сборник.-Иваново:1978-с.85-90.

64. Дей К.,Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия.-М.:Химия,1976. 576с.

65. Гклиярова Н.М.,Шахпаронов M.И. Диэлектрическая радиоспектроскопия N ,N-диметилформамида и диметилсульфоксида. Физика и фи-зико-химия жидкостей. -М.:МГУД980.-вып.4.-с.57-74.

66. Паркер А.Д. Влияние ассоциации на свойства анионов в диполярных апротонных растворителях//Успехи химии.-1963.-т.32.Ш0.-с.1270-1295.

67. Танганов Б.Б.,Алдарова Н.Ш.,Цзынеев A.A. Синтез и исследование фиоико- химических свойств фосфорамидных растворителей. Материалы XI научной конференции Восточно-Сибирского технолог, ин-та.-Улан-Уде.:1973.-с.З-7.

68. Фосфорной кислоты гексаметилтриамид//ТУ-6-09-1592-87.

69. Кесслер Ю.М., Емелин В.П., Мишустин А.И. и др. Свойства и структура смесей воды с гексаметилфосфортриамидом// Журн.структ. XHMHH.-1975.-T.16.N5.- с.797-807.

70. Madie С., Tremillon В. Determination electrochimique de constantes d'acidité en solution dans l'hexametapol(hexamethilphosphortriamide)// Bull.Soc.Chim.France.-1968.-N4.-p.1634-1638.

71. Слабженников С.H. Квантовохимическое исследование механизма протонирования простых амидов фосфорных кислот полуэмпирическим методом ППДП/2.-Деп.ВИННТИ.^5071-В87.-14.07.87.

72. Gutmann Y. The Donor-Acceptor tho Molecular Interactions// New-York: Plenum.-1978.-279p.

73. Кесслер Ю.М., Фомичева М.Г., Алпатова H.M., Емелин В.П. Некоторые физические и структурные характеристики гексаметилфосфор-триамида// Журн.структ.химии.-1972.-т.13.Ш.-с.517-519.

74. Kuopio R., Kivinen A., Murto J. Hexamethylphosphoramide as proton aceptor. Parti. A nearinfrared study of its heteroassociation with ordinary and halogenated alcohols // Acta Chem. Scand.- 1976.- A30. N1 .-P. 1-7.

75. Kuopio R. Hexamethylphosphoramide as proton acceptor. Part.2. A Nearinfrared Study of its Heteroassociation with substituted Phenols // Acta Chem. Scand.-1977.-A31. N5.-P.369-374.

76. Пилюгин B.C. Сопоставление электронодонорной способности гексаметилфосфортриамида, алифатических и ароматических фосфатов и фосфиноксидов //Ж.общей химии,- 1980.-T.50.N4.-C.838-840.

77. Golubev N.S., Bureiko S.F., Denisov G.S. Sructure of molecular and ionic H-bonded complexes of hexamethylphortriamide by low temperature NMP in freon solution // Adv. Mol. Relax and Inferact. Process.- 1982.- V.24 N4.P.225-231.

78. Bolster M.W.I., Iroeneveld W.L. The Coordination chemistry of hexamethylphosphotriamide.// Rec.Traw. Chem.-1971.-V.90.N5,- P.477-507.

79. Brooks J.M., Dewald R.R. Absorption spectra of the alkali metals in hexamethylphosphortriamide // J.Phys.Chem.-l 986.-V.72.N7.-P.2655-2659.

80. Panayotov L.M., Tsvetanov Ch.B., Velitschkova R.St. Losungen von Alkalimetallen in Athern in Anwesenheit von Hexamethylphosphorsauretriamide //Monatshefte fur Chemie.-1972.-V.103.N4.- S.l 119-1129.

81. Gremmo Norberto, Randies John E.V. Solvated elektrons in hexamethylphosphoramide. Part.l. Conductivity of solutions of alkali metals //J.Chem.Soc.Faraday Trans.-1974.-Part.l .-V.70.N8.-P. 1480-1487.

82. Ахманов C.A., Асланян Л.С., Бункин А.Ф. и др. Изменение спектра комбинационногорассеяния в присутствии сольватированного электрона; наблюдение методом когерентной эллипсометрии // Химия высоких энергий,- 1980.-Т. 14 .№5 .-С.417-421.

83. Журавлева Т.С., Кессенних А.В. Некоторые параметры сольватированного электрона в гексаметилфосфортриамиде по данным магнитных измерений //Хим.физ. -1982,- №11.- С.1464-1471.

84. Sakura Sachiko, Heung Lark, Fujinaga Taitiro Effect of protic solvents on the polarographic reduction of the alkali metal ions in hexamethylphosphoramide //Electrohim. Acta.-1980.- V.25, N10.-P.1247-1250.

85. Манн Ч. Неводные растворители в электрохимии //В кн. Электрохимия металлов в неводных средах. Под ред. акад. Колотыркина Я.М.- М.: Мир.-1974,- 440с.

86. Алпатова Н.М. Кесслер Ю.М., Кришталик Л.И., Овсянникова Е.В., Фомина М.Г. Электрохимия растворов в ГМФА //Электрохимия. Итоги науки и техники.-1975 .-Т. 10.- С.45-105.

87. Bollingyer J.-C., Yvernault T., J.-Y.Gal, Persin F. Application de la théorie de Zwanzig â la conductibilité electrique des ions monovalents dans l'hexametylphosportriamide (HMPT) â 25°C. //C.R.Acad. Se. Paris.-1978. -, T.287. N4.- S.101-103.

88. Hanna Е.М., Al-Salihi N.J. Электропроводность и сольватация одновалентных электролитов в гексаметилфосфортриамиде. //J.Solut. Chem.- 1979.-Vol 8.N7.-P. 539-547.

89. Taniewska-Osinska S., Jozwiak M., Calorimetric investigations of solutions of Nal, Kl, NaCl, KC1 and C6H5NH2 in xP0{N(CH3)2}3+(l-x)H20. at 298,15K. //J.Chem.Thermodyn.-1986.-Vol.l8.N4.-P.339-349.

90. Bollinyer J.-C. and Yyernault T. Ionic Solvation from Conductivity. Data; Application and Extension of the Chen-Adelman Model. //J.Solut.Chem. -1985. -Vol.14. N8.- P.605-619.

91. Вандышев B.H., Королев В.П. Термодинамические свойства растворов 1-1 электролитов в смесях воды с амидами. /В сб.: Теоретические методы описания свойств растворов. Межвуз.сб.науч. трудов. Иваново.- 1987.-о.111-115.

92. Mayer U., Gutmann V., Lodsinska A. Leitfahigkeitsuntersuchunger in Hexamethylphosphorsauretriamid und Propan-diol-l,2-carbonat. //Monats. Chem.- 1973,- 104,- 1045-1054.

93. Davis M. Electron Diffraction Investigation of Molecules Contaning a Cyclohexane Type six-membered Ring. //Acta Chem. Scand.- 1963.- V/17. N4.-P.1181.

94. Дашевский В.Г. Конформационный анализ органических молекул. -M., Химия,- 1982.

95. Минкин В.И., Осипов О.Д., Жданов Ю.Д. Дипольные моменты в органической химии. М., Химия, 1968.

96. Юб.Шахпаронов М.И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. -М.: Высшая школа.-1980.-С.80.

97. Тупицын В.П., Лапшина Л.В. Рэлеевское рассеяние света и молекулярное строение жидкого диоксана. //Ж.структурн. химии.- 1970.- Т.П.N6.-С.1111-1112.

98. Бургер К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах. М., МирД984, с.256.

99. Крестов Г.А. Структура растворов неэлектролитов: доминирующее влияние структурных компонентов //Ж. структурн. Химии. -1984.- Т.25.-С.90-96.

100. Klose М., Naberuchin J.J. Wasser. Structur und Dynamik. Berlin: Akademieverlag, 1986. 176S.

101. Ш.Энтелис С.Г., Тигер Р.П. Кинетика реакций в жидкой фазе. Количественный учет влияния среды. М.: Химия, 1973.

102. Кесслер Ю.М. Сольвофобные эффекты. В кн.: Совр. Проблемы химии растворов.- М.: Наука, 1986, с.63-96.

103. Frank H.S., Evans M.W. Free Volume and Entropy in Condensed Systems. 3. Entropy in Binary Liquid Mixtures; Partial Molal Entropy in Dilute Solutions; Structure and Thermodynamics in Aqueous Electrolytes.// J.Chem. Phys., 1945.-V.13.N11.- P.507-532.

104. Ben-Naim A. Water and Aqueous Solutions. Introduction to a Molecular Theory. N. Y.: Plenum, 1974, 474 p.

105. Гуриков Ю.В. О полиморфизме локальных структур в воде. В сб.: Молекул, физика и биофиз. вод. систем. Л., 1973, N4, С.3-18.

106. Ben-Naim A. Hydrophobic Interactions.- N.Y.:L.: Plenum Press, 1980, 311 p.

107. Солониченко В.Г. О структуре воды и природе гидрофобной гидратации. Препр. Ин-т химии Дальневост. научн. центр АН СССР. Владивосток, 1981, 17с., ил., 3-17.

108. Goldman S. Theory of the hydrophobic effect. "IUPAC Conf. Chem. Thermodyn. And 39th Calorimetry Conf. Joint Meet., Hamilton, Aug. 13-17, 1984. Program and Abstr." S.I., S.a., 223-224 (англ.)

109. Кесслер Ю.М., Груба В.Д., Абакумова H.A. Современное состояние теории гидрофобных эффектов. В сб.: IV Всесоюзная конференция "Синтез и исследование неорганических соединений в неводных средах." Тезисы докладов .- Иваново, 1980, с. 19-25.

110. Крестов Г.А., Виноградов В.И., Кононенкова Т.В., Сергеев В.Н., Горелов В.Н. Некоторые особенности жидких систем из данных по растворимости газов. // Докл. АН СССР.- 1983.- T.272,N4.- С.880-882.

111. Крестов Г.А., Виноградов В.И. Гидрофобная гидратация и сходные эффекты в неводных растворах из данных по растворимости газов.//Докл. АН СССР.- 1984.- Т.276. N3.- с.615-617.

112. Виноградов В.И., Крестов Г.А. Структурные особенности жидких систем. В кн.: Современные проблемы химии растворов. М.: Наука, 1986, с.34-63.

113. Денуайе Ж., Жоликер К. Гидратация и термодинамические свойства ионов. В кн.: Современные проблемы электрохимии. Под ред. Колотыркина Я.М. -М.: Мир, 1971, с.11-97.

114. Marcheze F.T., Beveridge D.L. Cooperativity of hydrohilic and hydrophobic effects in the aqueous hidration of polyfunctional solutes. // Chem.Phys.Lett. 1984. Vol.105. N4,- P.431-432.

115. Самойлов О.Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах. I. Об эффекте препятствий. //Ж.физ. химии.-1978.- Т.52. N8. -С.1857-1862.

116. Крестов Г.А., Березин Б.Д. Основные понятия современной химии. Л.: Химия, 1986, 102с.

117. Пчелин В.А. Гидрофобные взаимодействия в дисперсных системах. М.: 1976, 64с.

118. Кесслер Ю.М., Абакумова Н.А. Экспериментальное и теоретическое исследования гидрофобных эффектов. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. -1982. -Т.25. N2. -С.162-178.

119. Карцев В.Н., Забелин В.А., Самойлов О.Я. Изотермическая сжимаемость разбавленных водных растворов ряда неэлектролитов. //Ж.физ.химии. 1979. -T.LIII, 7, С. 1774-1778.

120. Столыпин В.Ф., Кесслер Ю.М., Весенин Н.В. Температура максимальной плотности водных растворов некоторых органических веществ //Ж.физ.химии.- 1983.-Т, №10.-С.2540-2543

121. Столыпин В.Ф., Петренко В.Е., Кесслер Ю.М. Объемные свойства водных растворов неэлектролитов и гидрофобные эффекты УОК.физ.химии.-1985.-Т.59,№8.-С. 1960-1965.

122. Hvidt A. Hydrophobic effects in aqueous solutions //Polish Journal of Chemistry. -1980,N54.-P. 1967-1974.

123. Железняк Н.И., Савельев В.И. Исследование процесса сольватации растворенных частиц в растворителях с различной природой взаимодействия на термодинамическом и молекулярном уровнях. //Химия растворов АН СССР. ИХНР, Иваново-1990.- С.96-103.

124. Еремина Б.Г. Растворимость одноатомных газов и азота. Л.:ЛГУ.-1950. -117с.

125. Намиот Л.Ю., Бондарева М.М. Растворимость газов в воде под давлением. M : ГНТИ, 1963.148с.

126. Battino R., Clever H.L. Solubility Gases in Liquids.// Chem. Rev., 1966.-V.66.-P.395-464.

127. Benson В., Krause D. Empirical laws for dilute aqueous solutions of nonpolar gases //J.Chem.Phys.-l 976.-V.64,N2.-P.689-709/

128. Wilhelm E.W., Battino R., Wilcock R.J. Low-pressure solubility of gases in liquid water //Chem.Rev. -1977. -V.77,2. -P.219-262.

129. Clever H.L. Solubilities data Series. Lawrence; Oxford: Pergamon press, 1979. -525p.

130. Абросимов B.K. Термодинамическая характеристика изотопных эффектов растворения и гидратации веществ в воде при различных температурах. Дисс.докт.хим.наук. Иваново.-1977.-322с.

131. Пацация K.M. Растворимость и термодинамика растворения благородных газов в смешанных растворителях при различных температурах. Дисс.канд.хим.наук. Иваново.-1969.

132. Неделько Б.Е. Растворимость и термодинамика растворения аргона в водных растворах диоксана, одноатомных и многоатомных спиртов при температурах 30-70°С. Автореф. дисс.канд.хим.наук. Харьков -1970. -26с.

133. Виноградов В.И. Растворимость и термодинамика растворения аргона в трехкомпонентных водно-спиртовых растворителях. Автореф. канд. хим. наук. -Иваново.-1972.-25с.

134. Мясоедова В.В. Растворимость и термодинамика растворения аргона в водно-ацетоновых смесях и их 1-1 электролитных растворах. Дисс.канд.хим. наук. -Иваново. -1975.

135. Душина Г.Н. Структурные особенности водных растворов гексаметилфосфортриамида и третичного бутанола из данных по растворимости благородных газов (Не, Ar, Кг), плотности и вязкости при 273-318К. Дисс.канд.хим.наук. Иваново, 1984.177с.

136. Полищук А.П. Растворимость и термодинамика растворения в системах вода-формамид, вода-диметилформамид, вода-диметилформамид-хлорид щелочного металла, вода-диметилсульфоксид. Дисс. канд.хим.наук.Иваново. 1975.142с.

137. Кудрявцев С.Г. Влияние изотопии, состава и температуры на термодинамические характеристики растворения Ne, Ar, Kr, Хе в системах СН30Н-Н20, СЕЬОН-НА CH3OD-DA CD3OD- D20 и их объемные свойства при 278-318К. Дисс.канд.хим. наук.- Иваново.-1984.

138. Долотов В.В. Термодинамическая характеристика растворения аргона, криптона и ксенона в воде, одноатомных спиртах и смесях вода-этиловый спирт. Дисс.канд.хим.наук. Иваново.-1981.- 149с.

139. Кононенкова Т.В. Особенности водных растворов с малыми добавками неэлектролитов и электролитов из данных по растворимости Ar при 273-298К. Дисс. канд.хим.наук. -Иваново.-1982.

140. Бушуев Ю.Г. Структурные особенности двух моделей воды и гидратных оболочек частиц (Не, Ar, Хе) по данным метода Монте-Карло. Дисс.канд.хим.наук. Иваново.-1990.

141. Абросимов В.К. Изотопные эффекты в растворах. -В сб. Современные проблемы химии растворов.- М.:Наука.-1986.-С.97-153.

142. Ben-Naim A., Moran G. Solubility and Thermodynamics of Solution of Argon in Water + p-Dioxan System. //Trans.Faraday Soc.- 1965-V.61.- P.821-825.

143. Tanaka H. Integral equation and Monte Carlo study on hydrophobic effect: size dependence of apolar solutes on solute-solute interactions and structures of water. //J.Chem.Phys.-1987.-V.86,3.-P. 1512-1520.

144. Swope W.C., Andersen H.C. A molecular dynamics method for calculating the solubility of gases in liquids and the hydrophobic hydration of inert-gas atoms in aqueous solution. //J.Phys.Chem. -1984.-V.88,N26.-P.6548-6556.

145. Jorgensen W.L., Gao J., Ravimohan C. Monte Carlo Simulation of alkanes in water: hydration number hydrophobic effect.//J.Phys.Chem.-1985.-V.89, N16.-P.3470-3473.

146. Pratt L.R., Chandler D.// J.Chem.Phys.- 1977.-V.67.-P.3683-3704.

147. Бушуев Ю.Г., Давлетбаева C.B., Королев В.П. Влияние универсальных и специфических взаимодействий на структурные свойства жидкого формамида //Изв.Акад.наук. Серия химич.-1999.-№12.-С.2227-2237.

148. Subbarangaiah К., Manohara Murty N., Subrahmanyam S.V. Excess Thermodynamic Functions of the System: Water+Formamide.// Acustica.- 1985.-V.58,N2.-P.105-108.

149. Ястремский П.С., Верстаков E.C., Кесслер Ю.М., Мишустин А.Е., Емелин В.П., Бобринев Ю.М. Диэлектрические и структурные свойства смеси воды с формамидом. //Ж.физ.хим.-1975.-Т.49,№11 .-С.2950-2952.

150. Зайчиков А.М. Энтальпии смешения и межмолекулярные взаимодействия в бинарных системах вода-амид. Автореф. дис. канд. хим. наук. Иваново. 1993.23с.

151. С de Visser, W.J.M.Heuvelsland, L.A.Dunn, G.Somsen/ Some properties of binary aqueous liquid mixtures. Apparent molal volumes and heat capacities at 298,15K over the whole mole fraction range //J.Chem. Soc.Faraday Trans.-1978,-partl, N74.-P.1159-1169.

152. Лященко А.К., Ястремский П.С., Гончаров B.C., Лилеев А.С. Действие полярных добавок на воду. В сб.: Физико-химические аспекты реакции водных систем на физические воздействия. Ленинград: Агрофиз, НИИ Всесоюзной акад.с/хнаук.-1979.-С.35-43.

153. Murthy N.M, Sivakumar K.V., Rajagopal Е., Subrahmanyam S.V. Excess Thermodynamic Functions of the System Water+N-Methylformamide and Water-N,N-Dimethylformamide //Acustica.-l 981 .-V.48.-P.341-345.

154. Murthy N.M., Nagabhushanam G. Free Volumes of Aqueous Nonelectrolytes. //Indian J.Chem.-1984.-V.23 A.-P. 510-511.

155. Rajasechar P., Reddi K.S. Excess thermodynamic properties for mixtures of water and N,N-dimethylformamide at 303,15K//Thermochim.acta. -1987.-V.117.-P379-383.

156. Bougard J., Jadot R. Solvation in aqueous N,N-dimethylformamide// J.Chem.Thermodynamics.-1975.-P.l 185-1188.

157. Верстаков E.C., Ястремский П.С., Кесслер Ю.М. и др. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов диметилформамида и диметилсульфоксида. //Ж.структ.хим.-1980.-Т.21 ,№5 .-С.91 -95.

158. Cilense М., Benedetti A.V., Vollet D.R. Thermodynamic properties of liquid mixtures. П. Dimethylformamide-water. //Thermochim.acta.-1983.-V.63,#2.-P.151-156.

159. Benedetti A.V., Cilense M., Vollet D.R. Propriedades termodinámicas de misturas de líquidos. Dimetilformamide-aqua a diferentes temperaturas //Ecletice quim.-1985.-10.-29-36.

160. Мерщикова Е.Ю., Афанасьев B.H. Использование рациональных показателей свойств при анализе бинарных жидких систем. В сб. Сольватационные процессы в растворах. Иваново.-1985.-С.З-5.

161. Крестов Г.А., Афанасьев В.Н. Транспортные свойства неводных растворов и метод рациональных параметров. IX Междунар.конф. по невод. Растворам (UKHASIX). Питсбург, США, 13-17 авг. 1984.

162. Kuselska P., Slama J. *Н NMR study of cation solvation in the mixed solvent dimethylformamide-water. //Collect. Czechosl.Chem.Commun.-1985.-V.50,N11 .-P.2325-2320.

163. Самойлов О.Я., Ястремский П.С., Гончаров B.C. К исследованию малых добавок неэлектролита на структуру воды.//Ж.структ.хим.-1976.-Т.17,№5.-С.844-848.

164. Кесслер Ю.М., Емелин В.П., Мишустин А.И. и др. Свойства и структура смесей воды с гексаметилфосфортриамидом. //Ж.структ.хим.-1975.-Т.16,5.-С.797-807.

165. Гончаров B.C., Ястремский П.С., Кесслер Ю.М., Братишко Р.Х., Мишустин А.И., Емелин В.П. Стабилизация структуры воды молекулами ГМФТ // Ж.физ.хим.-1977.-Т.51,№4.-С.789-792.

166. Chebib Н., Jambón С., Merlin J.C. Association dans le systeme binare hexamethylphosphorotriamide (HMPT)- eun: viscosite et volume molaireapparent de fHMPT dans l'ean //J.Chim.phys.et phys.-chim.biol. -1981.-V.78,N7-8.-P.607-613.

167. Ларцев B.H., Забелин B.A., Самойлов О.Я. Изотермическая сжимаемость разбавленных водных растворов ряда неэлектролитов „Ж.физ.хим.-1979.-T.LIII.,N«7.-С. 1774-1778.

168. Кесслер Ю.М., Абакумова Н.А.,Шамонов И.И., Саркисов Л.С., Воробьев АФ. Клатратные и неклатратные соединения в системе Н20-гексаметилфосфортриамид//Ж.физ.хим.-1981.-Т.55,№11 .-С.2807-2811.

169. Куликов М.В., Колкер А.М., Крестов Ал.Г. Избыточные термодинамические свойства системы вода-ГМФТА при 298,15К //Ж.прикл.хим.-1990.-Т.63,№4.-С.852-856.

170. Gomaa Е.А. Excess Volumes and excess dielectric constants of mixing NMF, EtOH and HMPT with water. // Proc.B.Kon.Ned.Akad.Wetenseh.-1988.-V.91.N4.-P.363-368.

171. Гурьянова Е.М., Гольдштейн И.П., Ромм И.П. Донорно-акцепторная связь.-М.,Химия.1973.

172. Coetzee J.F., Hussam A. Nuclear magnetic resonanse study of speciation of water at low concentrations in hydrogen bond acceptor solvents // J.Solut.Chem.-1982.-V. 11 ,N6.-P.395-407.

173. Карякин A.B., Кривенцова Г.А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях. М.Ж Наука, 1973.176с.

174. Белоусов В.П.,Морачевский А.Г., Панов М.Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. Л.Ж Химия, 1981.264с.

175. Schott Н. Densities, refractive indices and refraction of the system water-dioxan at 25°C. //J.Chem. and Eng.Data.-1961.-V.6,Nl.-P.19-20.

176. Water P.F., Jaffer S. Densities of p-dioxan by H20 and DzO //Chem.Soc.Communs.-1972.-N13.-P.529-531.

177. Тагер А.А., Адамова Л.В. Объемы смешения жидкостей и их значение для современной теории растворов. АН СССР. Успехи химии. М.Наука. 1980-T.XLIX, вып.4.-С.617-636.

178. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. Исследование структуры воды методом инфракрасной спектроскопии // Ж.структ.хим.-1972.-Т. 13,№1 .-С.2—31.

179. Ben-Naim A., Jaacobi М. Hydrophobic Interaction in Water-p-dioxane Mixtures //J.Phys.Chem.-l 975.-V.79,N13.-P. 1263-1267.

180. Кириченко ЭЛ., Лосев Ф.Е. Изучение процесса ассоциации в системе диоксан-вода с помощью спектров комбинационного рассеяния света. //Изв.вузов.Химия и хим. технол.-1968.-Т.11,№6.-С.662-665.

181. Вайсбергер А., Проскауэр Э., Риддик Д. Органические растворители: Пер. с англ. -М.: Высшая школа, 1982.- 320с.

182. Крель Э. Руководство по лабораторной перегонке. М.: Химия,-1980.-519с.

183. Фомичева М.Г., Кесслер Ю.М., Забусова С.Е., Алпатова Н.М. Очистка гексаметилфосфортриамида для физико-химических и электрохимических измерений // Электрохимия,-1975.-Т. 11, №1 .-С. 163-166.

184. Ben-Naim A., Baer S. Method for Measuring Solubility Gases in Liquids //Trans.Faraday Soc.-1964.-V.60.-Part. 14,N494.-P346-354.

185. Cucor P.M., Prausnitz J.M. Apparatus for accurate, rapid determinations of the solubilities of gases in liquids at elevated temperatures // Ind.Eng.Chem.Fundam. -1971 .-V. 10,N4 .-P.638-640.

186. Vosmansky J. Metody mgfenti rozpustnosti plynu v kapalinach za normalnich tlaku. //Chemicki listy.-1984.-Sv.78.-1019-1051.

187. Страхов A.H., Крестов Г.А., Абросимов B.K., Баделин В.Г. Микрогазометрическая установка для определения растворимости газов в жидкостях,, Ж.физ.хим.-1975, №6.-0.1583-1584.

188. Дубинкина Т.А., Бушуев Ю.Г., Железняк Н.И. Новая методика работы на установке по растворимости газов.ИХТИ.-Иваново, 1989.-9с.-Деп. В ОНИИТЭХИМ г.Черкассы 27.01.89, №130-хп89.

189. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А., Железняк Н.И. Оценка погрешностей в определении значений растворимости газов, полученных волюмо-манометрическим методом. ИХТИ.-Иваново, 1989.-27с.-Деп. В ОНИИТЭХИМ г.Черкассы 27.01.89, №129-хп89.

190. Афанасов Ю.Н., Душина Г.Н., Железняк Н.И. Комплексная установка для исследования некоторых физико-химических свойств жидких систем. ИХТИ.-Иваново, 1982.-Деп. В ОНИИТЭХИМ г.Черкассы. 26.02.82,№247-хп.

191. Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа. -Л.: Химия.-1984.-168с.

192. Абросимов В.К., Крестов Г.А. Некоторые вопросы выбора концентрационной шкалы для выражения растворимости неполярных газов в жидкостях. -В сб. Термодинамика и строение растворов.-Иваново.:ИХТИ.-1977.-С. 150-155.

193. Крестов Г.А., Афанасьев В.Н., Ефремова Л.С. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Справочник. Л.:Химия.-1988.-688с.

194. Кивилис С.С. Плотномеры. М., 1980.-270с.

195. Mak Innes D.A., Dayhoff М.О., Ray B.R. A magnetic float method for determination the densities of solutions. //Rev.Sci. Instr.-1961.-V.22,N8.-P.642-646.

196. Millero A.F. High precision magnetic float densimeter //Rev.Sci.Instr.- 1967.-V.38,N10.-P. 1441-1444.

197. Страхов А.Н., Кудрявцев С.Г., Крестов Г.А. Прецизионный магнитно-поплавковый денситометр //Ж.физ.хим.-1983.-Т.57,№3.-С.781-783.

198. Kell G.S. Precise representation of volume properties of water at one atmosphere // J.Chem.Eng.Data.-1967.-V.12,Nl .-P.66-69.

199. Справочник химика. Изд.2-е. Л.-М.: Химия. Т.2.-С.167.

200. Калиткин Н.Н. Численные методы.- М.:Наука.-1978.-512с.

201. Эме Ф. Диэлектрические измерения. M.: 1967.-223c.

202. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические свойства чистых жидкостей. М.: 1972.-412с.

203. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.: 1977.-400с.

204. Иоффе Б.В. Рефрактометрические методы химии. 2-е изд. JI.: 1974.-408с.

205. Jose J., Philippe R., Clechet P. Properties physico-chimiques et thermodynamiques du systeme binaire hexamethylphosphortriamide+eau //Can.J.Chem.Eng. -1975.-V.53,N1.- P.88-90.

206. Dack M.R. Solvent structure. The use internai pressure and cohesive energy density of examine contributions to solvent-solvent interactions // Austral.J. Chem. -1975.- V.28.- P.1643-1648.

207. Бык С.Ш., Макогон Ю.Ф., Фомина В.И. Газовые гидраты. М.: Химия, 1980.-296с.

208. Shindo J., Kusano К. Densities and Refractive Indices of Aqueous of Alkoxy Alcohols //J.Chem.and Eng.Data.-1979.-V.24,N2.-P.106-110.231.0mini M. Optical properties of liquids under pressure // Le Journal of Physique.-1978.-V.39.-P.847-861.

209. Gomaa J. A. Single ion thermodynamics for СГ, Br, I", PI14B", K+, Cs+ and Ph4As+ in mixed hexamethylphosphortriamide-water solvents. //Thermo-chim. Acta. -1985,- V.91.-P.235-241.

210. Grunvald E., Haley J.F. Acid dissociation constant of trifluoroacetic acid in water, measured by differencial refractometry //J.Phys.Chem. -1968. -V.72,N6. -P. 1944-1948.

211. Афанасьев B.H., Ефремова JI.C., Волкова T.B. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Водосодержащие системы. 4.I-II. ИХНР АН СССР. Иваново.- 1988.-2т.-412с.

212. Дуров В.А., Агеев Е.П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. М.: Изд-во МГУ.-1987.-246с.

213. Флайгер У. Строение и динамика молекул. М.: Мир.-1982.-т.2.-С.698-700.141

214. Вгйк1 N., Kim J,J. Gibbs Free Energies of Solute Solvent Interactions for He, Ne, Аг, Кг, Xe, H2, 02, N2, CH4, SF6, ОД^, C02 and C2H2 in Various Solvents: Comparison of Theoretical Prediction with Experiment. // Z.phys.Chem.-1981.-Bd, S. 133-150.

215. Рид P., Праусниц Дж., Шервуд T Свойства газов и жидкостей. Л.: Химия.-1982.-С.295-299.

216. Vilcu R., Perisanu St., Calculation of gas solubilities in polar liquids by means of a modified regular solution theory.// Polish J.Chem.- 1987.- V.61 .-P.281-287.

217. Vilcu R., Perisanu St., Cucuiat M. Solubilities of gases in low volatility solvents.// Polish J.Chem.- 1980.- V.54.-P.2043-2050.

218. Гуриков Ю.В. Модель ячеистой структуры жидкости и уравнение состояния системы твердых шаров //Ж.физ.хим.-1979.-Т.53,№8.-С.2040-2043.

219. Гуриков Ю.В. Статистическая термодинамика сольватации неполярных частиц в неполярных растворителях //Ж.физ.хим.-1986.-Т.60,№1 .-С.9-13

220. Гуриков Ю.В. К расчету свободной энергии сольватации паров высококипящих жидкостей в органических растворителях //Ж.физ.хим. -1988.-Т.62, вып.7.-С. 1791-1796.

221. Варгафтик Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей. М.: Наука.-1972.-С.720.

222. Haggis G.N., Hasted J.B., Buchanan T.J. The dielectric properties of water in solutions//J. Chem.Phys. -1952.-V.20.- P.1452-1460.

223. Киселев М.Г. Функции распределения и подвижность молекул в водных растворах (сильно полярных) гетерофункциональных органических веществ по данным молекулярно-динамическош эксперимента. Автореф. канд. дисс. Иваново. АН СССР ИХНР. 1989г.-19с.

224. Chandler D. Calculation of the dielectric constant of polyatomic site for formalism // Mol.Phys.- 1982.-V.47.-P.871-879.