Локальная анодная активация меди в слабощелочных средах при повышенных температурах и теплопереносе тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.14, кандидат химических наук Кобаненко, Ирина Викторовна

• Кобаненко, Ирина Викторовна
• кандидат химических наук
• 2000

Оглавление диссертации кандидат химических наук Кобаненко, Ирина Викторовна

СПИСОК ПРИНЯТЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ.

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

1.1. Явление пассивности.

1.1.1. Теория пассивности: современное состояние и тенденции развития.

1.1.2. Пассивное состояние меди в нейтральных и щелочных средах.

1.2. Нарушение пассивности в условиях локальной активации металлов.

1.2.1. Общие представления и количественная характеристика явления.

1.2.2. Особенности локальной активации меди в нейтральных и щелочных растворах.

1.3. Влияние термических условий на кинетику электрохимических реакций.

1.3.1. Роль температуры.

1.3.2. Влияние переноса тепла на границе металл/раствор.

ГЛАВА 2. МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ.

2.1. Объекты исследования.

2.2. Потенциометрическое исследование системы ЫАНСОз - НгО.

2.3. Комплексная установка для проведения электрохимических исследований при повышенных температурах и переносе тепла на границе металл/раствор.

2.3.1. Обоснование использования метода ВДЭ.

2.3.2. Описание экспериментальной установки.

2.4. Гидродинамический и термический режим работы ВДЭ контактного нагрева.

2.5. Подготовка электродов к эксперименту.

2.6. Методы исследования.

2.6.1. Поляризационные измерения.

2.6.2. Методы определения стойкости металла к локальной активации.

2.7. Микроскопические исследования состояния поверхности электрода.

2.8. Электрохимический фазовый анализ с использованием угольного пастового электрода.

2.9. Оценка достоверности полученных результатов.

ГЛАВА 3. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В ГИДРОКАРБОНАТНЫХ

РАСТВОРАХ В РАЗЛИЧНЫХ ТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ.

3.1. Влияние концентрации электролита.

3.2. Роль температуры и теплопереноса.

3.2.1. Система Cu/0.01 NaHCOs.

3.2.2. Система Cu/O. 1 М NaHCOs.

ГЛАВА 4. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В СЛАБОЩЕЛОЧНЫХ РАСТВОРАХ В ПРИСУТСТВИИ АНИОНОВ-АКТИВАТОРОВ, ОБРАЗУЮЩИХ С МЕТАЛЛОМ НЕРАСТВОРИМЫЕ СОЕДИНЕНИЯ . 101 4.1. Влияние природы активатора на стойкость меди к локальной активации в гидрокарбонатно-галогенидных растворах при повышенных температурах и теплопереносе.

4.2. Влияние температуры и теплопереноса на кинетику локальной активации меди в гидрокарбонатно-годанидном растворе.

4.3. Влияние температуры и теплопереноса на кинетику локальной активации меди в боратно-хлоридномрастворе.

ГЛАВА 5. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В СЛАБОЩЕЛОЧНЫХ РАСТВОРАХ В ПРИСУТСТВИИ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ АНИОНОВ-АКТИВАТОРОВ.

5.1. Влияние природы агрессивного иона на стойкость меди к локальной активации в гидрокарбонатных растворах с добавками SO 4 2 и N О 3 ~ -ионов при повышенных температурах и теплопереносе.

5.2. Влияние температуры и теплопереноса на кинетику локальной активации меди в гидрокарбонатно-перхлоратных растворах.

5.3. Влияние температуры и теплопереноса на кинетику локальной активации меди в боратно-сульфатном растворе

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Локальная анодная активация меди в слабощелочных средах при повышенных температурах и теплопереносе»

Актуальность темы. Интенсификация технологических процессов химических производств обусловлена повышением температур, давлений, скоростей и концентраций рабочих сред, что во многих случаях приводит к усилению их коррозионной агрессивности по отношению к материалам аппаратуры и оборудования. В этих случаях наибольшую опасность представляет собой развитие локальных видов поражения, сосредоточенных на отдельных участках поверхности и приводящих к сквозной перфорации указанных конструкций. Использование в качестве основных компонентов последних металлов, способных пассивироваться в условиях свободной коррозии и при анодной поляризации, требует четких представлений о природе пассивного состояния и факторах, вызывающих депассивацию. К таковым, наряду с физико-химическими свойствами контактирующих твердой и жидкой фаз, относятся температура и тепловой поток на межфазной границе. Существенная роль указанных термических условий проявляется в различных типах теплообменного и теплоэнергетического оборудования, охлаждаемого водой, более 75 % которого подвержено локальным видам разрушения.

Повышенные температуры и наличие теплопереноса между металлической стенкой и агрессивной средой существенно влияют на процессы разрушения металла, изменяя их скорость и механизм. Несмотря на это, выбор конструкционных материалов и способов защиты от коррозии теплообменной аппаратуры, как правило, проводится без учета возможного влияния термических условий на коррозию. Основная причина такого положения кроется в ограниченности и противоречивости имеющихся сведений о закономерностях сохранения пассивного состояния или его нарушения при повышенных температурах и теплопередаче. В настоящей работе была предпринята попытка решить данную проблему применительно к меди - основному компоненту конструкционных материалов теплообменного оборудования. Выбор меди в качестве объекта исследования был обусловлен как высокой электро- и теплопроводностью и общей коррозионной стойкостью, так и способностью подвергаться локальному разрушению в водах различного состава.

В связи с этим цель настоящего исследования: установить общие закономерности влияния температуры и теплового потока на кинетику локальной анодной активации меди в слабощелочных средах и выявить индивидуальные особенности, обусловленные природой ионов-активаторов.

Задачи исследования:

1. Получить экспериментальные данные об анодном поведении меди в слабощелочных средах в широком диапазоне потенциалов, температур и тепловых потоков, направленных от металла к раствору.

2. Исследовать влияние температуры и теплового потока на кинетику анодных процессов активной, пассивной меди и подвергающейся локальной активации, в гидрокарбонатных растворах.

3. Определить кинетические закономерности анодных процессов в гидрокарбонатных растворах с различными активирующими добавками: галогенидного ряда (Б-, СГ, Вг, Г, и кислородсодержащими 2 анионами (СЮ4 , ]Ч03 , 804 ) и установить роль термического фактора в них.

4. Сопоставить данные о стойкости меди к локальной активации в различных по составу рабочих электролитах при варьировании температуры и теплового потока и выявить условия, стимулирующие и замедляющие развитие этого процесса.

5. Сформулировать научно обоснованные пути предотвращения или ослабления локальной активации в жестких термических условиях.

На защиту выносятся:

1. Экспериментальные данные об анодном поведении меди в елабощелочных средах различного анионного состава в широком диапазоне потенциалов, температур и тепловых потоков.

2. Зависимость стойкости меди к локальной анодной активации от природы иона-активатора и термических условий на фазовой границе металл/раствор.

3. Использование температурных эффектов в качестве дополнительного критерия для идентификации механизма локальной активации.

4. Научное обоснование способов предупреждения локальной активации варьированием состава раствора и термических условий.

Научная новизна:

1. Впервые получен и систематизирован экспериментальный материал относительно анодного поведения меди в растворах 0,01 - 0,1 моль/л ИаНСОз в различных термических условиях. Выявлена двойственная роль НСОз~ионов, способных участвовать в процессах активации или пассивации металла в зависимости от их концентрации в растворе.

2. В рамках комплексного подхода составлена база данных о влиянии температуры и теплового потока на стабильность пассивного состояния меди в слабощелочных растворах с добавками ряда неорганических анионов. Показана неоднозначная роль температурного фактора в процессах депассивации меди в системах с галогенид- и кислородсодержащими анионами, соизмеримая по степени воздействия с природой агрессивной добавки.

3. На основе результатов исследования изменений качественного и количественного состава пассивного слоя на меди в изученных слабощелочных средах под действием температуры и тепловых потоков впервые проведен анализ влияния последних на стойкость металла к локальной активации (ЛА) и ее кинетические закономерности.

4. С использованием формально-кинетического подхода и на основе современных теорий ЛА предложена общая концепция адсорбционнопенетрационного механизма инициирования питтинга, в которой в зависимости от природы агрессивной добавки ответственными за инициирование питтинга являются либо труднорастворимые моногалогениды меди, либо сами анионы. При этом обнаруженное различное влияние термических условий на стойкость металла к ЛА может быть использовано как дополнительный критерий для идентификации механизма депасси-вации металла.

Прикладное значение. В соответствии с результатами исследования влияния температуры и теплового потока на процесс депассивации меди доказана необходимость учета термических условий при разработке рациональных режимов эксплуатации теплообменного оборудования из сплавов на ее основе. Предложены научно обоснованные пути предупреждения ЛА варьированием состава раствора и термических условий.

Публикации. По материалам диссертационной работы опубликовано 11 статей и 20 тезисов докладов.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были представлены на II и III Международных конгрессах "Защита-95" и "Защита-98" (Москва), II и III Международных конгрессах "Экватек-96" и "Экватек-98" (Москва), 7 и 8 Европейских ЕСА81А'97 и ЕСА81А'99 (Швеция (Гетеборг), Испания (Севилья)) и Азиатской АР81АС'98 (Малайзия (Сингапур)) конференциях, 192, 194 и 196 Съездах Международного электрохимического общества (Франция (Париж), 1997; США (Бостон), 1998; США (Гаваи), 1999), Всероссийских конференциях молодых ученых "Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии (Саратов, 1997, 1999), Всероссийской конференции по проблемам коррозии и защиты металлов (Тамбов, 1999), III, IV, V, VI региональных конференциях "Проблемы химии и химической технологии" (Воронеж (1995, 1998), Тамбов (1996), Липецк (1997)).

Заключение диссертации по теме «Химическое сопротивление материалов и защита от коррозии», Кобаненко, Ирина Викторовна

200 ВЫВОДЫ

1. На установке с ВДЭ с использованием комплекса физико-химических методов получены экспериментальные данные об анодном поведении меди в слабощелочных средах различного анионного состава в широком диапазоне потенциалов, температур и тепловых потоков, направленных от металла к раствору. Выявлены общие закономерности кинетики анодных процессов активной, пассивной меди и подвергающейся ЛА, и их специфические особенности в зависимости от природы иона-активатора и термических условий.

2. Установлено, что в растворах 0.01-0.1 моль/л №НСОз ионизация активной меди протекает с участием НСОз" -ионов, образующих с металлом промежуточный поверхностный комплекс СиНСОз", далее переходящий в раствор, и контролируется диффузионными стадиями. Введение в 0.1М ШНСОз кислородсодержащих активаторов (СЮ4~, N03", 8042") не изменяет механизма указанного процесса, в то время как в присутствии ионов галогенидного ряда (Б", СГ, Вг, Г) и СШ~-ионов результатом конкурирующей адсорбции является образование более прочных комплексов меди с анионами добавки СиХз2", что приводит к повышению роли кинетических стадий в процессе.

3. Показано, что способность меди к пассивации или развитию локального поражения зависят от солесодержания гидрокарбонатного раствора и термических условий на границе раздела твердой и жидкой фаз. В разбавленных электролитах (С <0.08 моль/л (20°С, ТРЭ), С <0.02 моль/л (80°С, ТРЭ), С<0.05 моль/л (80°С, ТПЭ)), где пассивирующий слой на меди включает лишь оксидно-гидроксидные составляющие и обладает низкими защитными свойствами, НСОз-ионы выступают в качестве активаторов, вызывая депассивацию металла при Ела >Есг (Ела = 0.300-0.360 В). Сохранение устойчивого пассивного состояния в раствоpax сверх граничной концентрации обусловлено формированием более стабильного оксидно-гидроксидного слоя, структурированного малахитом, доля которого возрастает вместе с солесодержанием в электролите.

4. При анализе роли термических условий обнаружена общая закономерность, состоящая в смещении граничной концентрации раствора NaHCCb, определяющей переход от ДА меди к пассивному состоянию, в область более низких значений, особенно резко выраженных на ТРЭ. Подобная стабилизация металла под влиянием температуры и теплового потока вызвана разными причинами в разбавленных и в концентрированных средах. Повышение защитных свойств пассивирующей пленки на меди в первом случае обусловлено ее частичной дегидратацией, во втором - увеличением содержания малахита. Под действием ПТП данный эффект несколько снижается из-за разрыхления пассивирующих слоев и уменьшения содержания малахита в них вследствие более низкой при-электродной концентрации НСОз~-ионов на ТПЭ.

5. Установлено, что введение агрессивных ионов в 0.1 М NaHCCfe нарушает пассивное состояние меди (при Ела > Ест), а стойкость металла к J1A варьирует в широких пределах в зависимости от природы добавки и термических условий (ДЕла — 0.130-0.940 В). В средах с галогенид- и псевдогалогенид-ионами отмечено противоположное влияние температуры на стойкость к JIA ТРЭ и ТПЭ: в первом случае она возрастает, во втором - снижается с ростом температуры поверхности металла. Напротив, в системах с кислородсодержащими анионами склонность меди к J1A с повышением температуры поверхности ТРЭ и ТПЭ увеличивается, однако, в последнем случае обнаружены более низкие эффекты. В фиксированных термических условиях стойкость металла к JIA, определяемая лишь природой аниона, уменьшается в ряду галогенид-ионов Р

С Г —» Вг" —» Г и кислородсодержащих активаторов CIO4" NCb" -> SO2-, что коррелирует с увеличением адсорбционной способности последних. Расположение членов в указанных рядах сохраняется при всех изученных температурах и ПТП.

6. На основе результатов электроаналитических исследований (методы ИВА, ЦВА, УПЭ), согласующихся с данными спектроскопического анализа, показано, что качественный состав пассивирующего слоя на меди в гидрокарбонатных растворах с добавками СЮ4", N03", 8042"-ионов не меняется в сравнении с фоном, тогда как в пленке, сформированной в присутствии галогенид-ионов, обнаружены труднорастворимые монога-логениды меди СиХ. При этом стойкость металла к ЛА снижается по мере увеличения количественного содержания СиХ в пленке и уменьшении их растворимости. Вместе с тем, во всех изученных электролитах повышение температуры поверхности сопровождается увеличением общей массы пленки, однако наибольшие эффекты отмечены на высокотемпературном ТПЭ в гидрокарбонатно-галогенидных растворах и на ТРЭ с той же температурой поверхности в присутствии кислородсодержащих активаторов. Установлена корреляция ряда по снижению стойкости меди к ЛА и увеличению массы пассивирующего слоя во всех рассмотренных системах.

7. С использованием комплекса независимых методов исследования (темпе-ратурно-кинетический анализ, оценка роли гидродинамических условий) определена лимитирующая стадия процесса ЛА меди, зависящая от природы агрессивного аниона. В гидрокарбонатно-галогенидных растворах роль таковой выполняет диффузия катионов металла от границы метал л/пленка к границе пленка/раствор с образованием трудно растворимых зародышей СиХ, растущих внутрь пленки. В средах с кислородсодержащими активаторами процесс ЛА протекает в смешанном режиме и контролируется как подводом агрессивных анионов к поверхности пленки, так и миграции катионных вакансий от границы пленка/раствор к границе металл/пленка, приводящей к дестабилизации пассивного состояния металла. Вместе с тем, установленные зависимости стойкости меди к ЛА от адсорбционной способности анионов и массы пассивной пленки позволяют трактовать механизм инициирования питтинга с позиций как адсорбционных, так и пенетрационных теорий.

8. Теоретический анализ полученных результатов с привлечением современных теорий ЛА (развитых в работах Кузнецова Ю.И., Окада Т., Макдональда Д.) и аппроксимированных к условиям повышенных температур и тепловых потоков, показал, что природа иона-активатора служит фактором, определяющим механизм инициирования питтинга. Изменение фонового раствора с гидрокарбонатного на боратный не оказывает влияния на механизм инициирования питтинга при ЛА меди, а роль фона проявляется в дополнительной стабилизации оксидно-гидроксидной пассивной пленки при адсорбции и внедрении в нее борат-ионов и повышении стойкости меди к ЛА. Вместе с тем, обнаруженные температурные эффекты, неадекватные в различных системах, могут быть использованы в качестве дополнительного критерия идентификации механизма ЛА.

9. Установлено, что в гидрокарбонатно-галогенидных растворах первичной стадией инициирования питтинга является адсорбция активатора на поверхности пленки с образованием труднорастворимого монога-логенида меди в соответствии с модельными представлениями галоге-нидных зародышей Окада Т. Подтверждением этого служат наблюдаемые термические эффекты. Так, одновременное повышение температуры металла и раствора, уплотняя защитный слой и усиливая растворяющее действие нагретого электролита, уменьшает концентрацию и размеры СиХ и вероятность достижения ими поверхности металла, что и вызывает подавление или прекращение ЛА. Напротив, условия ПТП, способствуя увеличению концентрации СиХ и дефектности пленки, облегчают прорастание СиХ вглубь фазы и стимулируют развитие ЛА.

204

10. Доказано, что механизм инициирования питтинга на меди в электролитах с кислородсодержащими анионами, где в роли активаторов выступают ионы добавки, удовлетворительно описывается в рамках концепций нуклеофильного замещения Кузнецова Ю.И. и точечных дефектов Макдональда Д. В этих системах повышение температуры ТРЭ и ТПЭ, вызывая параллельное увеличение приэлектродной концентрации агрессивных ионов, толщины пленки и падения потенциала в ней, в совокупности способствуют снижению стойкости металла к ЛА, наиболее эффективному на ТРЭ.

11. В соответствии с развитыми теоретическими представлениями и на основе полученных в работе результатов определены условия усиления или подавления ЛА меди в слабощелочных средах. Среди них основная роль отводится составу жидкой фазы и термическому режиму. В частности, общая тенденция снижения опасности локального разрушения в присутствии галогенид-ионов может проявиться в застойных зонах теплообменников из меди и сплавов на ее основе, где температуры металла и раствора близки друг другу. Аналогичные условия в средах с кислородсодержащими активаторами, напротив, могут привести к значительным поражениям поверхности. В мягких водах, содержащих лишь НСОз"-ионы, фактором, тормозящим развитие локального поражения, является более высокое солесодержание в теплоносителе.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Кобаненко, Ирина Викторовна, 2000 год

1. Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба е ней: введение в коррозионную науку и технику. Л.: Химия, 1989. - 456 с.

2. Колотыркин Я.М., Алексеев Ю.В. Самосогласованная кинетико-электростатистическая модель растворения пассивного металла // Сб. тез. III Межд. Конгресса "Защита-98", Москва, 1998. С. 10.

3. Попов Ю.А. Теория взаимодействия металлов и сплавов с кор-розионно-активной средой. М.: Наука, 1995. - 200 с.

4. Изгарышев H.A. Электрохимия цветных и благородных металлов. -М.: Цветметиздат, 1993. 343 с.

5. Акимов Г.В. Теория и методы исследования коррозии металлов.- М.: Изд-во АН СССР, 1945. 414 с.

6. Данков П.Д. Строение и свойства поверхности твердого тела.-М.: Изд-во АН СССР, 1940. 155 с.

7. Сухотин A.M. Физическая химия пассивирующих пленок на железе. Л.: Химия, 1989. - 320 с.

8. Сухотин A.M., Лисовая Е.В. Природа и свойства пассивирущих пленок на железе, кобальте и хроме // Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии. 1986. - Т. 12. - С. 61-135.

9. Эванс Ю.Р. Коррозия, пассивность и защита металлов. М.-Л.: Гос. науч.-тех. изд-во лит. по черн. и цветн. мет., 1941. - 886 с.

10. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: ХИМИЯ, 1967. - 856 с.

11. Sathiyanaryanan S., MahoharanS., Rajagopal G. Characterisation of Passive Films on Copper // Br. Corros. J. 1992. - V. 27, № 1. - P. 72-74.

12. Хоботова Э.Б., Красноперова А.П. Свойства пассивирующих слоев на меди в травильных растворах различного состава // Электрохимия. 1996. - Т. 32, № 5. - С. 610-615.

13. Хоботова Э.Б., Глушко В.И. Продукты анодного и химического растворения меди в медно-аммиачннх растворах. Временной эффект при образовании пассивирующих слоев // Электрохимия. 1994. - Т. 30, №5. -С. 616-624.

14. Хоботова Э.Б., Горобец С.Д., Баумер В.Н. Изучение анодных процессов на меди в растворах хлорида железа // Электрохимия. 1993. -Т. 29, №2.-С. 188-193.

15. Хоботова Э.Б., Баумер В.Н. Продукты анодного и химического растворения меди в медно-аммиачных растворах. Природа пассивирующих осадков // Электрохимия. 1993. - Т. 29, № 5. - С. 616-621.

16. Ларин В.И., Хоботова Э.Б., Горобец С.Д., Баумер В.Н., Да-ценко З.В. Изучение фазообразования на меди в аммиачных растворах // Электрохимия. 1990. - Т. 26, № 2. - С. 165-170.

17. Лосев В.В., Кабанов Б.Н. Электрохимическое поведение железа в горячих концентрированных растворах щелочи // Журн. физ. химии. 1954. - Т. 28, № 5. - С. 914-925.

18. Ванюков Л.В., Кабанов Б.Н. Электрохимическое исследование пассивного железа // Журн. физ. химии. 1954. - Т. 28, № 6. -С. 1025-1035.

19. Кабанов Б.Н., Лейкис Д. Активный гладкий, железный электрод // Журн. физ. химии. 1946. - Т. 20, № 9. - С. 995-1003.

20. Иофа З.А., Медведева Л.А. О пассивирующем действии галоидных ионов на железо в концентрированных растворах кислот // Докл. АН СССР. 1949. - Т. 69, № 2. - С. 213-216.

21. Колотыркин Я.М. Металл и коррозия. М.: Металлургия, 1985. - 88 с.

22. Колотыркин Я.М., Алексеев Ю.В. О механизме саморегулирования процесса растворения (коррозии) пассивного металла в водных растворах электролитов // Электрохимия. 1995. - Т.31, № 1. - С. 5-10.

23. Колотыркин Я.М., Алексеев Ю.В. Теория самосогласованной кинетики процессов со структурой электрического поля и характеристиками переходных слоев в системе пассивный металл-электролит // Защита металлов. 1997. - Т. 33, № 1. - С. 5-18.

24. Томашов Н.Д., Чернова Т.П. Пассивность и защита металлов от коррозии. М.: Наука, 1965. - 208 с.

25. Кабанов Б.Н. Электрохимия металлов и адсорбция. М.: Наука, 1966. - 222 с.

26. Красильщиков А.И. О механизме пассивности металлов // Журн. физ. химии. 1961. - Т. 35, № 11 . - С. 2524-2531.

27. Попов Ю.А., Сидоренко С.Н., Давыдов A.JL Основы теории пассивности металлов. Модель неравновесной межфазной границы с раствором электролита // Электрохимия. 1997. - Т. 33, №5. - С. 557-563.

28. Казанцев A.A., Кузнецов В.А. О механизме анодного окисления меди в растворах бромидов и роданидов // Электрохимия. 1986. -Т. 22. - М. - С. 534-536.

29. Рылкина М.В., Чиканова А.Ю., Решетников С.М. Влияние нитрил-уксусной кислоты на электрохимическое поведение меди в перх-лоратных растворах // Защита металлов. 1997. - Т. 33, № 5. - С. 498-502.

30. Кузнецов Ю.И. Лукьянчиков O.A. О локальной анионной де-пассивации кобальта в нейтральных растворах // Защита металлов. -1990. Т. 26, № 2. - С. 259-265.

31. Валуев И.А., Кузнецов Ю.И., Тыр Е.В. Об особенностях инициирования и ингибирования питтинга на сплавах Fe-Cr // Защита металлов . 1990. - Т. 26. - М. - С. 564-571.

32. Кузнецов Ю.И., Решетников С.Ю. Питтингообразование на висмуте в водных растворах // Защита металлов. 1992. - Т. 28, № 5. -С. 768-773.

33. Кузнецов Ю.И., Лукьянчиков O.A. Об анионной активации никеля в нейтральных растворах // Электрохимия. 1987. - Т. 23, № 9. -С. 1225-1231.

34. Кузнецов Ю.И., Лукьянчиков O.A. О депассивации никеля в нейтральных растворах аминокислот // Защита металлов. 1988. - Т. 24, № 6. - С. 930-937.

35. Кузнецов Ю.И. Роль поверхностных реакций замещения в ин-гибировании локальной коррозии металлов // Защита металлов. 1987.-Т.23, № 5. - С. 739-747.

36. Рылкина М.В. Инициирование и ингибирование питтингообра-зования на меди в водных средах: Дис. . канд. хим. наук.- М. 1992. - 125 с.

37. Назаров А.П., Петрунин М.А., Михайловский Ю.Н. Роль ионообменных взаимодействий в процессах пассивации и локальной коррозии металлов // Защита металлов. 1992.- Т. 28, № 4. - С. 567-574.

38. Девятко Ю.Н., Рогожкин C.B., Тронин В.Н., Троян В.И. Кинетика взаимодействия кислорода с поверхностью. Образование и рост оксидной фазы на поверхности металла // Поверхность. 1991. - № 10. -С. 128-131.

39. Гусев Е.П., Попов А.П. О влиянии примесных адатомов на адсорбцию и начальную стадию окисления металлов // Поверхность. -1991. № 4. - С. 27-33.

40. Экилик Г.Н., Григорьев В.П. 0 пассивности и локальной депассивации никеля в водно-диметил формамидных растворах // Защита металлов. 1989. - Т. 25, № 1. - С. 93-96.

41. Киш JI. Кинетика электрохимического растворения металлов. -М.: Мир, 1990. -272 с.

42. Попов Ю.А. Теория пассивности металлов в коррозионно-активной среде // Сб. тез. III Межд. Конгресса "Защита-98", Москва, 1998. С. 28.

43. Скорчеллетти В.В. Теоретические основы коррозии металлов. -Л.: Химия, 1973. 264 с.

44. Таранцева К.Р., Богатков Л.Г., Пахомов B.C. Прогнозирование ииттинговой коррозии по потенциалу образования солевой пленки // Защита металлов. 1994. - Т. 30, № 4. - С. 377-380.

45. Жмудь Б.Ф., Голуб А.А. Влияние природы модифицирующих покрытий на потенциалы питтинговой коррозии металлов // Укр. хим. журн. 1993. - Т. 59, № 11. - С. 1144-1148.

46. Salvarezza R.C., Arvia A.J. Electrochemical behaviour of Copper in Aqueous Moderate Alkaline Media Containing Sodium Carbonate and Bicarbonate, and Sodium Perchlorate // Electrochim. Acta. 1990. - V. 35, № 9. -P. 1337-1343.

47. Pourbaix M. Some Applications of Potential-pH Diagrams to the study of Localized Corrosion // J. Electrochem. Soc.: Reviews and News. -1976. V. 123, № 2. - P. 25C-36C.

48. Bianchi G., Longhi P. Copper in Sea-water, Potential-pH Diagrams // Corrosion Science. 1973. - V. 13, № 3. - P 853-864.

49. Su J.-J., Marek M. Cathodic Reduction of Oxides Formed on Copper at Elevated Temperatures // J. Electrochem. Soc. 1994. - V. 141, № 4. -P. 940-942.

50. Drogowska M., Brossard L., Menard H. Effect of Temperature on Copper Dissolution in NaHC03 and NaHC03 + NaCl Aqueous Solutions at pH = 8 // J. Electrochem. Soc. 1993. - V. 140, № 5. - P. 1247-1251.

51. Eisner C.I., Salvarezza R.C., Arvia A.J. The Influence of Halide Ions at Submonolayer levels on the formation of Oxide Layer and Electrodis-solution of Copper in Neutral Solutions // Electrochim. Acta, 1988. - V. 33, № 12. - P. 1735-1741.

52. Thomas J.G., Tiller A.K. Formation and Breakdown of Surface Films of Copper in Sodium Hydrogen Carbonate and Sodium Chloride Solutions // Br. Corros. J. 1972. - V. 7, № 11. - P. 256-267.

53. Chialvo M.R., Salvarezza R.C., Moll D.V., Arvia A.J. Kinetics of Passivation and Corrosion of Polycrystalline Copper in Borate Buffer Solutions Containing Sodium Chloride // Electrochim. Acta. 1985. - V. 30, № 11. -P. 1501-1511.

54. Figueroa M.G., Salvarezza R.C., Arvia A J. Electrochemical Behaviour of Copper in Pottasium Thiocyanate. I. Dissolution, Passivation and Pitting Processes // Electrochim. Acta. - 1986. - V. 131, № 6. - P. 671-680.

55. Figueroa M.G., Melle M.F., Salvarezza R.C., Arvia A.J. Electrochemical Behaviour of Copper in Pottasium Thiocyanate Solution. II Analysis of Potentiostatic Current Transients // Electrochim. Acta. - 1987. - V. 32, № 2. - P. 231-238.

56. Lai H., Thirsk H.R. Anodic Behaviour of Copper in Neutral and Alkaline Chloride Solutions // J. Chem. Soc. 1953. - № 9. - P. 2639-2644.

57. Milosev I., Drogowska M., Menard H., Brossard L. Breakdown of Passive Films on Copper in Bicarbonate Solutions Containing Sulfate Ions // J. Electrochem. Soc. 1992. - V. 139, N° 9. - P. 2409-2418.

58. Gad Allah A.G., Abou-Romia M.M., Badawy W.A., Renah H.H. Effect of Halide Ions on Passivation and Pitting Corrosion of Copper in Alkaline Solutions // Werkst. und Korros. 1991. - Y. 42, № 11. - P. 584-591.

59. Drogowska M., Brossard L., Menard H. Anodic Copper Dissolution in the Presence of Cl'-ions at pH = 12 // Corrosion. 1987. - V. 43, № 9. -P. 549-552.

60. Drogowska M., Brossard L., Menard H. Copper Dissolution in Na-НСОз and NaHCCb + NaCl Aqueous Solutions at pH 8 // J. Electrochem. Soc. 1992. - V. 139, № 1. - P. 39-45.

61. Ларин В.И., Хоботова Э.Б., Горобец С.Д. Механизм растворения меди в присутствии каталитически активных комплексов меди (И) // Укр. хим. жури. 1991. - Т. 57, № 2. - С. 146-256.

62. Ord J.L., De Smet D.J., Yuang Z.Q. An Ellipsometric Study of the Anodic Oxidation of Copper in pH 12 Sodium Carbonate // J. Electrochem. Soc. 1987. - V., № 4. - P. 826-832.

63. Salvarezza R.C., Arvia A.J. Corrosion and Passivity of Copper in Solutions Containing Sodium Sulphide. Analysis of Potentiostatic Current Transients // Electrochim. Acta. 1985. - V. 30, № 8. - P. 1011-1016.

64. Becezza J.G., Salvarezza R.C., Arvia A.J. The Influence of Slow Cu(OH)2 Phase Formation on the Electrochemical Behaviour of Copper in Alkaline Solutions // Electrochim. Acta. 1988. - V. 33, № 5. - P. 613-621.

65. Simplico M.H., Rangel C.M. Localized Corrosion of Copper in Near-Neutral Sodium Perchlorate Solutions // Port. Electrochim. Acta. 1995. -V. 13, № 12. - P. 551-554.

66. Sail A., Jazdy A., Rosset R., Kettdam M. Phenomenes de Corrosion et de Passivation du Cuivre Dans l'eau pure: Application an Refroidissement des Stators d'alternateurs // Met. et etudes. Sci. 1991. - V. 88, № 9. -P. 518-520.

67. Tromans D., Ru-hond Sun. Anodic Polarization Behaviour of Copper in Aqueous Chloride/Benzotriazoll Solutions // J. Electrochem. Soc. 1991. -V. 138, № 11. - P. 3235-3244.

68. Aben T., Tromans D. Anodic Polarization Behaviour of Copper in Aqueous Bromide and Bromide/ Benzotriazoll Solutions // J. Electrochem. Soc. 1995. - V. 142, № 2. - P. 398-404.

69. Баканов В.И., Востокова Г.К., Райкова H.С. Особенности анодного растворения меди в нейтральных и щелочных растворах. Потенциодинами-ческие измерения / Деп. в ВИНИТИ 5.12.85, № 8361-В. 10 назв. 9 с.

70. Пузаков В.В., Ермакова JI.J1., Вржижевский J1.B., Набойченко С.С. Особенности ионизации меди в щелочных хлорсодержащих растворах // Цветные металлы. 1987. - № 12. - С. 38-39.

71. Васильев С.Ю., Цирлина Г.А., Петрий О.А. Специфика анодного поведения меди в барий-содержащих растворах // Электрохимия. -1994. Т. 30, № 7. - С. 867-874.

72. Ушакова Е.Ю. Механизм и характер анодного растворения меди в карбонатных электролитах: Автореф. дис. . канд. хим. наук. Воронеж, 1990. - 18 с.

73. Ушакова Е.Ю., Тутукина Н.М., Маршаков И.К. Питтинговая коррозия меди и механизм ее инициирования в карбонатно-бикарбонат-ных растворах // Защита металлов. 1991 . - Т. 27, № 6. - С. 934-939.

74. Ушакова Е.Ю., Тутукина Н.М., Маршаков И.К. Механизм роста питтинга на меди в бикарбонатно-карбонатном растворах // Защита металлов. 1991. - Т. 27, № 6. - С. 940-944.

75. Алтухов В.К., Воронцов Е.С., Маршаков И.К., Клепинина Т.Н. Анодное окисление Си, Ag, Pb в растворах хлоридов / Защита металлов. 1978. - Т. 14, № 4. - С. 477-479.

76. Алтухов В.К., Моргунова Т.А. Влияние хлорида на ионизацию и пассивацию меди / Защита металлов. 1981. - Т. 17, № 5. - С. 557-560.

77. Постников B.C., Ткачев В.В., Ковалевский В.П: Физико-химическое состояние поверхностных слоев меди при анодном растворении // Электрохимия. 1988. - Т. 24, № 11. - С. 1546-1548.

78. Хоботова Э.Б., Ларин В.И. Электрохимическое поведение меди в растворах хлорида меди (II) // Укр. хим. журн. 1996. - Т. 62, № 10. -С. 107-112.

79. Смирнова E.H., Смирнов Б.Н., Ермакова Д.Л., Пузаков В.В. Исследование анодного растворения меди при получении оксида меди (I) // Цветные металлы. 1988. - № 9. - С. 35-37.

80. Ермакова Л. Л., Смирнова E.H., Набойченко С. С., Смирнов Б. Н., Пузаков В.В. О механизме образования окисла меди (I) при его электрохимическом синтезе // Цветные металлы. 1990. - № 1. - С. 36-38.

81. Piipo J., Saario Т., Laitinen Т., Hinttala J. Characterization of the

82. Electric and Electrochemical Properties of the Anodic Films on Copper 11 Proceedings of the Symposium on Passivity and Its Breakdown. Pennington, New Jersey, USA, 1998. - Vol. 97-26. - P. 925-936.

83. Тодт Ф. Коррозия и защита от коррозии. М.: Химия, 1966. -С. 238-299.

84. Томашов Н.Д. Теория коррозии и защита металлов. М.: Химия, 1959. - С. 282-514.

85. Томашов Н.Д., Чернова Г.П. Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы. М.: Металлургия, 1986. - 358 с.

86. Кеше Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы. М.: Металлургия, 1984. - С. 260-275.

87. Фокин М.Н., Петровская В.А., Николаева Г.Н. Сравнительная оценка склонности к межкристаллитной коррозии стали // Защита металлов. 1977. - Т. 13, № 13. - С. 71-73.

88. Розенфельд Л.И. Коррозия и защита металлов. -М.: Металлургия, 1970. С. 280-376.

89. Flis J. Взаимосвязь между питтинговой, щелевой коррозией и коррозионным растрескиванием. Wspolzaleznosc miedzy korozja wzerowa, szczelinowa i korrozyjnum pekaniem // Ochr. koroz. 1995. - T. 38, № 12. -C. 273-279. - Пол.: рез.-англ.

90. Акользин П.А., Герасимова В.В., Герасимов В.В., Горбатых В.П. Локальная коррозия металла теплоэнергетического оборудования. М.: Энергоатомиздат, 1992. - С. 6-72, 245-254.

91. Фрейман Л.И. Стабильность и кинетика развития питтингов // Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии. 1985. - Т. 11. -С. 3-71.

92. Simplico М.Н., Rangel С.М. Localized Corrosion of Copper in Near-Neutral Sodium Perchlorated Solutions // EUROCORR'96: Sess. 8 Mech. Localized Corros.: Abst. Nice, 1996. - P. 9/1-9/4.

93. Duthil J.-P., Mankowski G. Pitting Corrosion of Copper: Sinergetic Effect of Chloride and Sulphate Ions // EUROCORR'96: Sess. 8 Mech. Localized Corros.: Abst. Nice, 1996. - P. 14/1-14/4.

94. Edwards M., Meyer T. Inorganic Anions and Copper Pitting // Corrosion. 1994. - V. 37, № 5. - P. 366-372.

95. Shalaby H.M., Al-Kharafy F.M., Gouda V.K. A Morphological Study of Pitting Corrosion of Copper in Soft Tap Water // Corrosion. 1989. -V. 45, № 7. - P. 536-547.

96. Акользин П.А. Коррозия и защита металла теплоэнергетического оборудования. М.: Энергоиздат, 1982. - 304 с.

97. Акользин П.А. Коррозия металла котлов // Итоги науки техники: Коррозия и защита от коррозии. 1986. - Т. 12. - С. 259-297.

98. Колотыркин Я.М. Питтинговая коррозия металлов // Хим. промышленность. 1963. - № 9. - С. 678-686.

99. Колотыркин Я.М., Гильман. В. А. Влияние хлора на электрохимическое поведение циркония // Докл. АН СССР. 1961. - Т. 137, № 3. - С. 642-645.

100. Колотыркин Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов // Успехи химии. 1962. - Т. 31, № 3. -С. 322-336.

101. Колотыркин Я.М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов // Защита металлов. 1967. - Т. 3, № 2. -С. 131-144.

102. Sato N. Electrochemical Breakdown of Passive Films and Chloridej . ■ .

103. Pit Stability // Proceedings of the Symposium on Passivity and Its Breakdown. Pennington, New-Jersey, USA, 1998. - Vol. 97-26. - P. 1-14.

104. Lin C.J., Zhuo X.D., Du R.G., Xie., Tian Z.W. Electrochemical Imaging for the Pitting Initiation of 18/8 Stainless Steel // Proceeding of the Symposium on Passivity and Its Breakdown. Pennington, New-Jersey, USA, 1998. - Vol. 97-26. - P. 69-78.

105. Sato N. The Stability of Localized Corrosion // Corros. Sci. 1995. - V. 37, № 12. - P. 1947-1967.

106. Самарцев B.M., Зарцын И.Д., Караваева А.П., Маршаков И.К. Анионная активация алюминия при анодном растворении в галид-содержащих средах // Защита металлов. 1992. - Т. 28, № 5. - С. 760-767.

107. Зарцын И.Д., Самарцев В.М., Маршаков И.К. Кинетика выделения водорода и изменение анодного потенциала алюминия при активации хлорид-ионами // Защита металлов. 1994. - Т. 30, № 1. - С. 45-47.

108. Чеховский А.В., Буриан Е.Я. Влияние скорости движения среды, концентрации ионов-активаторов и температуры на питтингооб-разование // Электрохимия. 1990. - Т. 26, № 12. - С. 1621-1626.

109. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Коррозия под действием теплоносителей, хладагентов и рабочих тел / Под ред. Сухотина A.M., Беренблит В.М. Д.: Химия, 1988.- 360 с.

110. Кузнецов Ю.И., Валуев И.А. О роли анионов в кинетике зарождения питтингов на железе в водных растворах // Электрохимия. -1984. Т. 20, № 3. - С. 424-427.

111. Рейнгеверц М.Д., Сухотин A.M. О кинетике зарождения пит-тинга на поверхности пассивного металла // Электрохимия. 1982. -Т. 18, №2.-С. 198-203.

112. Nishimura R. Pitting Corrosion of Nickel in Borate and Phosphate Solutions. 1987. - V.43, № 8. - P. 486-492.

113. Macdonald D. Vacansy Condensations as the precursor to passivity // Corros. Contr. Low Cost Reliab: 12th Int. Corros. Congr.: Tex.-Houston, 1993. - P. 2065-2076.

114. Titz J., Wagner G.H., Lorenz W.J. In situ EIS Studies of Localized Corrosion Processes in Research and Industrial Practice // Electrochim. Acta. 1992. - V. 37, № 12. - P. 2309-2320.

115. Urquidi-Macdonald M., Macdonald D. Theoretical Distribution

116. Functions for the Breakdown of Passive Films //J. Electrochem. Soc. 1987.- V. 134, № 1. P. 41-46.

117. Okada T. Halide Nuclei Theory of Pit Initiation in Passive Metals // J. Electrochem. Soc. 1984. - V. 131, № 2. - P. 241-247.

118. Okada T. A theoretical Analysis of the Electrochemical Noise during the Induction Period of Corrosion in Passive Metals // J. Electrochem. Soc.- 1993. V. 140, № 5. - P. 1261-1268.

119. Reigada R., Sagus F., Costa J.M. Computer Simulation of Pitting Corrosion // 10th Eur. Corros. Congr.: Mater. Barcelona, 1993. - P. 407-414.

120. Сухотин A.M., Ганкин E.A., Хентов А.И. О природе максимума на катодной поляризационной кривой магнетита в кислых растворах // Защита металлов. 1976. - Т. 12, № 1. - С. 45-47.

121. Хентов А.И., Сухотин A.M. Потенциал восстановления у-FeiOa в 0.5 М H2SO4 // Защита металлов. 1979. - Т. 15, № 1. - С. 66-67.

122. Сухотин A.M., Хентов А.И., Моторный А.В., Штаркман М.А. Катодное поведение у-РегОз в кислых растворах // Защита металлов. -1980. Т. 16, № 5. - С. 567-571.

123. Грилихес М.С., Демин В.А., Надежина JI.C. Инверсионный вольтамперометрический анализ ионов Zn, Cd, Pb и Си в хлоридных растворах // Журн. прикл. химии. 1997. - Т. 10, № 7. - С. 1121 -1124.

124. Josefowicz J.I., Like X., Farrington G.C. Observation of Intermediate CuCl species during the Anodic Dissolution of Cu Using Atomic Force Microscopy // J. Phys. Chem. 1993. - V. 97, № 46. - P. 11995-11999.

125. Фрейман JI.И., Колотыркин Я.М. Исследование влияния анионов на пассивацию железа в нейтральных растворах // Защита металлов. 1965.- Т. 1, № 2. - С. 161-167.

126. Фрейман Л.И., Колотыркин Я.М. Питтинговая коррозия железа перхлорат-ионами // Докл. АН СССР. 1963. - Т. 153, № 4. С. 886-888.

127. Кабанов Б.Н., Кащеев В.Д. Механизм анодной активации железа // Докл. АН СССР. 1963. - Т. 151, № 4. - С. 883-885.

128. Давыдов А.Д., Камкин А.Н. Связь между электронной проводимостью окисной пленки и величиной потенциала анодно-анионной активации пассивного ниобия // Электрохимия. 1981. - Т. 17, № 8. -С. 1243-1246.

129. Лимонова Л.П., Рейнгеверц М.Д., Зотиков B.C. О нарушении пассивности железа фторидами в сульфатных растворах // Защита металлов. 1986. - Т. 22, № 1. - С. 33-38.

130. Siedlarek H., Fubinger В., Hanbel J., Fischer W.R. Characterization of Reaction Layers on Copper Surfaces Formed in Aqueous-Chloride and Sulfate Ion Containing Electrolytes // Werkst. und korros. 1994. - V. 45, № 12. - P. 654-662.

131. Heusler K.E. Corrosion Kinetics of Passive Metals // IV Krajowej Konferencji korozyjnej "Korosja'93": Mater. Warszawa, 1993. - P. 3-10.

132. Ellerbrock D.J., Macdonald D.D. Passivity Breakdown on Solid Versus Liquid Gallium // J. Electrochem. Soc. 1994. - V. 141, № 10. -P. 2645-2649.

133. Macdonald D.D. On the Mechanism of Growth of Anodic Oxide Films // Proceeding of the Symposium of Passivity and Its Breakdown. Pennington, New-Jersey, USA, 1998. - Vol. 97-26. - P. 411-419.

134. Новаковский B.M., Сорокина А.Н. Сравнительная электрохимиякоррозионного растрескивания и питтинга нержавеющей стали в хлорид-ных растворах // Защита металлов. 1966. - Т. 2, № 4. - С. 416-424.

135. Кузнецов Ю.И. Роль анионов раствора при депассивации алюминия и ингибировании коррозии // Защита металлов. 1984. - Т. 20, № 3. - С. 359-372.

136. Шафер В., Дубинин А.Г., Свердлова Н.Д., Мансуров Г.Н. Исследование анодного поведения меди в хлоридных растворах // 6-ой Фрумкинский Симпозиум "Фундаментальные аспекты электрохимии": Сб. тез. Москва, 1995. - С. 247.

137. Strehblow Н.Н. Localized Corrosion and Its Relation to the Formation of Cation Complexes with aggressive Anions // EUROCORR'96: Sess. 8 Mech. Localised Corros.: Abstr. Nice, 1996. - P. 11/1-11/4.

138. Brasic V., Fisch M.A., Frankel G.S. Copper Corrosion with and without Inhibitors // J. Electrochem. Soc. 1991. - V. 138, № 8. - P. 2253-2259.

139. Qafsaoui W., Mankowski G., Dabosi F. The Pitting Corrosion of Pure and Low-alloyed Copper in Chloride-Containing Borate Buffered Solutions // Corros. Sci. 1993. - V. 34, № 1. - P. 17-26.

140. Edvards M., Meyer Т., Rehring J. Effect of Selected Anions on Copper Corrosion Rates // Amer. Water Works Assoc. 1994. - V. 86, № 12. -P. 73-81.

141. Adeloju S.B., Duan J.J. Influence of Bicarbonate Ions on the Stability of Copper Oxides and Copper Pitting Corrosion // 10th Eur. Corros. Congr.: Mater. Barcelona, 1993. - P. 1767-1774.

142. Campbell H.S. Pitting Corrosion in Copper Pipes Caused by Films of Carbonaceous Material Produced During Manufacture // J. Inst. Met. -1950. V. 77, № 4. - P. 345-356.

143. Lucey V.F. Mechanism of Pitting Corrosion of Copper in Supply Waters // Br. Corros. J. 1967. - V. 2, № 9. - P. 175-185.

144. Кришталик JI.И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта. М.: Наука, 1979. - 224 с.

145. Колотыркин Я.М. Электрохимические аспекты коррозии металлов // Защита металлов. 1975. - Т. И, № 6. - С. 675-686.

146. Lu B.C.-J., Graydon W.F. The rate of Dissolution of Copper // Canadian Journ. of Chem. 1953. - V. 32, № 4. - P. 153-164.

147. Figueroa M.G., Salvarezza R.C., Arvia A.J. The Influence of Temperature on the Pitting Corrosion of Copper // Electrochim. Acta. 1986. -V. 31, №6.-P. 665-669.

148. Шаталова В.И., Хитров В. А. О влиянии температуры на коррозионную стойкость и электродные потенциалы металлов в кислых средах. Железо // Изв. ВУЗов СССР: Химия и Хим. технология. -1961. -Т. 4, № 3. С. 404-408.

149. Sanad S.H., Ismail A.A., El-Meligi A.A. The effect of Temperature on the Corrosion and Corrosion Inhibition of Steel Alloys in Hydrochloric Acide Solutions // The 1997 Joint International Meeting: Abstr. Paris, 1997. - P. 457.

150. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высш. шк., 1984. -519 с.

151. Хитров В.А., Смольянинов И.С. О влиянии температуры на коррозионную стойкость и электродные потенциалы металлов в кислых средах. Медь в растворах соляной кислоты // Изв. ВУЗоз СССР: Химия и хим. технология. 1964. - Т. 7, №1. - С. 51-55.

152. Хтиров В.А., Смольянинов И.С., Шаталова В.И., Садовская Ю.И. О влиянии температуры на коррозионную стойкость некоторыхметаллов в растворах серной и соляной кислот различных концентраций // Журн. физ. химии. 1962. - Т. 36, №5. - С. 1058-1060.

153. Смольянинов И.С., Хитров В.А. О влиянии температуры на коррозионную стойкость и электродные потенциалы металлов в кислых средах. Медь в растворах серной кислоты // Изв. ВУЗов СССР. 1963. -Т.6, № 1.-С. 63-67.

154. Калужина С.А. Термогальваническая коррозия металлов и сплавов. Воронеж: ВГУ, 1988. - С. 13-19, 46-52.

155. Фрумкин А.Н. Избранные труды: Электродные процессы.-М.: Наука, 1987. С. 33-216.

156. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высш. шк., 1983. - 400 е.

157. Герасимов В.В. Исследование влияния температурного фактора на электрохимическое и коррозионное поведение ряда металлов в электролитах: Автореф. дис. . канд. хим. наук. М., 1955. - 19 с.

158. Склярова Э.В. Термогальваническая коррозия Fe, Си и DA1 в условиях теплопереноса: Дис. . канд. хим. наук. Воронеж, 1974. - 130 с.

159. Измайлов A.B., Горбачев C.B. Катодная поляризация при осаждении меди из растворов оксалатов и этаноламинов // Журн. физ. химии. 1952. - Т. 25, № 2. - С. 296-309.

160. Измайлов A.B. Влияние температуры на скорость электрохимических процессов // Журн. физ. химии. 1956. - Т. 30, № 12. -С. 2813-2817.

161. Ротинян A.JL, Тихонов К.И., Шошина И.А. Теоретическая электрохимия. JL: Химия, 1981. - 424 с.

162. Калужина С.А., Тимошина В.И., Якименко Е.Ю. Коррозионное и электрохимическое поведение Си и Fe в 0.05 M H2SO4 при тепло-переносе //Коррозия и защита металлов. Сборник научных трудов. Калининград: Изд. Калининград, ун-та, 1983. - С. 117-126.

163. Паршин А.Г., Пахомов B.C., Мещеряков А.В. Питтинговая коррозия алюминия в нейтральных хлоридных растворах в условиях теплопередачи // Защита металлов. 1998. - Т. 34, № 4. - С. 384-390.

164. Ross Т.К. Corrosion and Heat Transfer A Review // Br. Corros. J. - 1967. - V. 2, № 7. - P. 131-140.

165. Пахомов B.C. Закономерности коррозии металлов в условиях теплообмена с агрессивной средой: Дис. . докт. хим. наук. М. - 1987. - 457 с.

166. Porter D., Dominirska М., Wall R. The Effect of Heat Transfer on the Electrolytic Dissolution on Cu in H3PO4 // Corros. Sci. 1968. - V. 8. -P. 206-210.

167. Bartonicek R. Copper Corrosion in Sulphuric Acid at Heat Transfer // Werkst. und Korros. 1979. - V. 30. - P. 206-210.

168. Лебедев Д.Л. Эффективность органических ингибиторов для нейтральных водных сред в условиях движения среды и теплопередачи: Автореф. дис. . канд.техн. наук. М. - 1997. - 16 с.

169. Калужина С.А., Фетисова Э.Б. Теплоперенос и термогальваническая коррозия в растворе 0.1Н H2SO4 // Коррозия и защита металлов. Сборник научных трудов. Калининград, 1974. - С. 64-70.

170. Пахомов B.C., Паршин А.Г. Особенности коррозия металлов в условиях теплопередачи // Защита металлов. 1991. - Т. 27, № 4. -С. 642-651.

171. Косицкий Н.М., Калужина С.А., Фетисова Э.Б. Влияние теп-лопереноса на границе твердая фаза-жидкость на термогальваническое поведение ряда металлов в сульфатном электролите // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж, 1973. - № 8. - С. 84-86.

172. Караваева А.П., Королева Т.Н., Маршаков И.К. Коррозия меди и нержавеющей стали в водах различной степени обессоливания в условиях теплопереноса // Теория и практика сорбционных процессов.

173. Воронеж, 1971. Т. 94, № 6. - С. 100-102.

174. Караваева А.П., Потапова О.П., Маршаков И.К. Особенность коррозии при теплоотдаче к разбавленному раствору хлорида // Защита металлов. 1977. - Т. 13, № 2. - С. 176-180.

175. Fisher А.О., Witney E.L. Laboratory methods for Determining Corrosion Rates Under Heat Flux Conditions // Corrosion. 1959. - V. 15, №9. - P. 53-57.

176. Bergstrom D.R., Ladd R.J. Effects of Wall Temperatures // Chem. Tng. 1963. - V. 70, № 14. - P. 176-182.

177. Зарубин П.И., Полубоярцева Jl.А., Юрлова Л.Н. К вопросу о коррозии металлов в условиях теплопередачи // Защита металлов. -1966. Т. 2, № 2. - С. 241-244.

178. Green M.L. Corrosion Under Heat Transfer: Service Failures and Laboratory Testing // Brit. Corros. J. 1967. - V. 2, № 4. - P. 153-158.

179. Паршин А.Г., Пахомов B.C. Закономерности общей и локальной коррозии металлов в условиях теплообмена с агрессивной средой // Сб. тез. "Защита-98", Москва, 1998. С. 13.

180. Степанов И.А., Строкан Б.В. Коррозия металлов в морской воде при теплопередаче // Тр. 3-го Межд. конг. по кор. мет. М., 1968. -Т. 3. - С. 49-56.

181. Калужина С.А., Берлева Н.Ф., Котова В.А. Коррозионное поведение железа в хлоридно-щелочном растворе при теплопереносе / Деп. в отделении НИИ ТЭХИМ, № по ХП-Д82, Черкассы, 1985. 19 с.

182. Агасян П.К., Николаева Е.Р. Основы электрохимических методов анализа (потенциометрический метод). М.: Изд-во МГУ, 1986. -196 с.

183. Гаррелс Р.М.Ю Крайст Ч.Л. Растворы, минералы, равновесия. М.: Мир, 1968. - С. 74-87.

184. Шлихтинг Г. Возникновение турбулентности. М.: Изд-воин. лит., 1962. С. 7-50.

185. Дорфман J1.A. Гидродинамическое сопротивление и теплоотдача вращающихся тел. М.: Физматгиз, 1960. - С. 102-118.

186. Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.: Наука, 1987. - С. 21-53.

187. Филиновский В.Ю., Плесков Ю.В. Метод вращающегося дискового электрода // В сб. "Кинетика сложных электрохимических реакций" / Под ред. Казаринова В.Е. М.: Наука, 1981. - С. 50-103.

188. Филиновский В.Ю., Рейзин Б.Л., Стрижевский И.В., Тарасе-вич М., Прибытко Б.П. Моделирование процессов внутренней коррозии водопроводов // Защита металлов. 1976. - Т. 12, № 6. - С. 672-675.

189. Левин А.И. Теоретические основы электрохимии. М.: Металлургия, 1972. - С. 282-299.

190. Калужина С.А., Богданова Г.П., Малыгин В.В. Метод для исследования коррозии металлов в различных термических и гидродинамических режимах //Физико-химические процессы в гетерогенных структурах. Сб. научн. тр. Воронеж, 1985. - С. 38-47.

191. Bonnemay M. The action of the temperature in the semicells // Proceed. of the 6 Meeting of the International Com. for Electrochem. Thermody-nam. and Kinetic, London. 1955. - P. 68-78.

192. Зарубин П.И., Полубоярцева Л.А., Новаковский В.М. Исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи // Защита металлов. 1965. - Т. 1 , № 3. - С. 297-303.

193. Зарубин П.И., Полубоярцева Л.А., Юрлова Л.Н., Новаковский В.М. Диффузионная кинетика коррозионного процесса в трубе на дисковом электроде при теплоотдаче в вязких растворах // Защита металлов. 1967. - Т. 3, № 5. - С. 552-558.

194. Левич В.Г. Физико-химическая гидродинамика. М.: Физматгиз, 1959. - С. 189-200.

195. Варгафтик H.В. Справочник по теплофизичеоким свойствам газов и жидкостей. М.: Наука. - С. 43-45.

196. Брайнина Х.З., Нейман Е.Я. Инверсионные вольтамперомет-рические методы. М.: Химия, 1988. - 240 с.

197. Брайнина Х.З., Нейман Е.Я. Твердофазные реакции в электроаналитической химии. М.: Химия, 1982. - 264 с.

198. Тарасевич М.Р., Хрущева Е.И. Механизм и кинетика электровосстановления кислорода на металлических электродах // В сб. "Кинетика сложных электрохимических реакций" / Под ред. Казаринова

199. B.Е. М.: Наука, 1981. - С. 104-167.

200. Агасян П.К., Каменев А.И., Трапенков A.M. // Заводская лаборатория. 1987. - Т. 53, № 4. - С. 14-16.

201. Рождественская З.Б. Методическое руководство по вольтампе-рометрии на минерально-угольном пастовом электроде. Алма-Ата, 1980. - 80 с.

202. Ситников А.Д., Пчельников А.П., Маршаков И.К. Обесцйн-кивание а-латуней при коррозии в хлоридных растворах // Докл. АН СССР. 1978. - Т. 240, № 5. - С. 1165-1167.

203. Кузнецов A.M., Малько Л.Ю., Шапник М.С. Квантово-химическая модель первой стадии анодной ионизации меди в водных растворах электролитов // Электрохимия. 1993. - Т. 29, № 101. C. 1259-1263.

204. Молодов А.И. Закономерности саморастворения стадийно ионизирующихся металлов // Электрохимия. 1981. - Т. 17, № 4. -С. 534-541.

205. Молодов А.И., Гамбург И.Д., Маркосьян Г.Н., Лосев В.В. Экспериментальная проверка принципа независимости протекания электрохимических реакций при стадийном механизме ионизации металлов // Электрохимия. 1985. - Т. 21, №9. - С. 1155-1159.

206. Молодов А.И., Маркосьян Г.Н., Лосев В.В. Определение кинетических параметров стадийных электродных процессов с помощью индикаторного электрода. Медный электрод // Электрохимия. 1971. -Т. 7, № 2. - С. 263-267.

207. Калужина С.А., Малыгин В.В., Образцова Т.Б. Влияние термических условий на природу и стабильность пассивного состояния меди в гидрокарбонатном растворе // Электронная обработка материалов. -1990, № 3. С. 54-56.

208. Сухотин А.М., Михалева М.В. Анодное поведение железа в перхлоратных растворах различной кислотности // Защита металлов.-1979.-Т. 15, №6.-С. 710-712.

209. Kaluzhina S.A., Kobanenko I.V., Malygin V.V. The Inversion Voltammetric Method for Local Corrosion Inspection // Proceed. of ECASIA'97, Goteborg, Sweden. 1997. - P. 349-352.

210. Kaluzhina S.A., Kobanenko I.V., Malygin V.V. Nature and Composition Diagnostic of Copper Passive Films by Method of Coal Paste Electrode // Abstr. of ECASIA'99, Spain, Sevilla. 1999. - P. 471.

211. Акимов A.Г., Астафьев M.Г., Розенфельд И.Л. Об окислении медного электрода в нейтральных и щелочных растворах // Электрохимия . 1977. - Т. 13, № 10. - С. 1493-1497.

212. Акимов А.Г., Городецкий А.Е., Розенфельд И.Л., Астафьев М.Г. Продукты анодного окисления меди // Защита металлов. 1979. - Т. 15, № 6. - С. 720-722.

213. Акимов А.Г., Розенфельд И.Л., Астафьев М.Г. Электроотражение меди при анодном окислении // Электрохимия. 1976. - Т. 12,4. С. 570-573.

214. Beverskog В., Puigdomenech I. Revised Pourbaix Diagrams for Copper at 25 to 300°C // J. Electrochem. Soc. 1997. - V. 144, № 10. - P. 3476-3483.

215. Калужина С.А., Кобаненко И.В. Особенности локальной активации меди под действием галогенид-ионов при повышенных температурах и теплопередаче // Вестник ТГУ. 1997. - Т. 2, № 1. - С. 36-40.

216. Латимер В.М. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах / Пер. с англ.Лосева В.В. / Под ред. Астахова K.B. М.: Госхимиздат. - 1954. - 400 с.

217. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -Л.: Химия, 1984.-272 с.

218. Чеховский A.B., Пахомов B.C., Колотыркин Я.М. Влияние теплообмена на процесс растворения металла с кинетическими ограничениями // Защита металлов. 1981. - Т. 17, № 6. - С. 722-725.

219. Кравченко В.М., Григорьев В.П., Гершанова И.M Влияние галидных ионов на эффективную энергию активации анодного растворения никеля в сернокислых растворах // Вестник ТГУ. 1999. - Т. 4, № 2. - С. 161-162.

220. Грушевская С.Н., Кузнецова Т.А., Введенский A.B. Анодноерастворение Си и Си, Аи-сплавов в условиях пассивации меди // Вестник ТГУ. 1999. - Т. 4, № 2. - С. 177-178.

221. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1976. - 472 с.

222. Frankel G.S. Pitting Corrosion of Metals. A Review of the Critical Factors // J. Electrochem. Soc. 1998. - V. 145, № 6. - P. 2186-2198.

223. Калужина С.А., Кобаненко И.В., Санина М.Ю. Комплексная диагностика коррозии теплообменников // Защита металлов. 1996. - Т. 32, №6.-С. 586-591.

224. Калужина С.А., Кобаненко И.В., Климанов Ю.Н. Температурные эффекты как основа для идентификации механизма локальной активации меди в гидрокарбонатных растворах // Вестник ТГУ. 1999. -Т. 4, № 2. - С. 139-140.

225. Кузнецов В.И. Растворение металла, его ингибирование и принцип Пирсона III // Защита металлов. 1997. - Т. 33, № 2. - С. 117-127.

226. Фрумкин А.Н. Потенциалы нулевого заряда. М.: Наука, 1982.-С. 115-152.

227. Справочник по электрохимии / Под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-С. 51-120.228

228. Добош Д. Электрохимические константы. М.: Мир, 1980. -С. 42-79.

229. Кобаненко И.В., Кузнецова Е.В., Балабаева Е.В. Использование температурных эффектов для идентификации механизма локальной активации меди в гидрокарбонатно-перхлоратных растворах / В сб. "Химия. Теория и технология". Воронеж: ВГУ, 1999. - С. 41-44.

230. Seo М., Jiang Х.С., Saro N. Photoacaustic Study on Cathodic Reduction of Anodic Oxide Films Formed on Copper in Borate Solution // Werkst. und Korros. 1998. - V. 39, № 12. - P. 583-588.

231. Aldykiewicz A.J., Isaacs H. Repassivation Studies of Aluminium using a Rotating Strip Electrode // Proceed, of the Symposium of Passivity and Its Breakdown. Pennington, New-Jersey, USA, 1998. - V. 97-26. - P. 510-517.229